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class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Oxydoréduction"> <div class="vector-toc-text"> 3.4 Oxydoréduction </div> </a> <ul id="toc-Oxydoréduction-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Équilibre_des_équations_de_réaction" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Équilibre_des_équations_de_réaction"> <div class="vector-toc-text"> 4 Équilibre des équations de réaction </div> </a> <ul id="toc-Équilibre_des_équations_de_réaction-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Potentiel_d'oxydoréduction" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Potentiel_d'oxydoréduction"> <div class="vector-toc-text"> 5 Potentiel d'oxydoréduction </div> </a> <button aria-controls="toc-Potentiel_d'oxydoréduction-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Potentiel d'oxydoréduction </button> <ul id="toc-Potentiel_d'oxydoréduction-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Principaux_couples_d'oxydants-réducteurs" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Principaux_couples_d'oxydants-réducteurs"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Principaux couples d'oxydants-réducteurs </div> </a> <ul id="toc-Principaux_couples_d'oxydants-réducteurs-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Réactions_d'oxydoréduction_sans_transfert_évident_d'électron" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Réactions_d'oxydoréduction_sans_transfert_évident_d'électron"> <div class="vector-toc-text"> 6 Réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électron </div> </a> <button aria-controls="toc-Réactions_d'oxydoréduction_sans_transfert_évident_d'électron-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électron </button> <ul id="toc-Réactions_d'oxydoréduction_sans_transfert_évident_d'électron-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Problématique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Problématique"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Problématique </div> </a> <ul id="toc-Problématique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Généralisation_de_la_notion_de_transfert_d'électrons" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Généralisation_de_la_notion_de_transfert_d'électrons"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Généralisation de la notion de transfert d'électrons </div> </a> <ul id="toc-Généralisation_de_la_notion_de_transfert_d'électrons-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Formation_d'une_liaison_chimique_et_électronégativité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Formation_d'une_liaison_chimique_et_électronégativité"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.1 Formation d'une liaison chimique et électronégativité </div> </a> <ul id="toc-Formation_d'une_liaison_chimique_et_électronégativité-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Atomes_de_même_électronégativité_:_liaison_covalente" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-4"> <a class="vector-toc-link" href="#Atomes_de_même_électronégativité_:_liaison_covalente"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.1.1 Atomes de même électronégativité : liaison covalente </div> </a> <ul id="toc-Atomes_de_même_électronégativité_:_liaison_covalente-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Atomes_d'électronégativités_différentes_:_liaisons_ionique,_covalente_polarisée,_iono-covalente" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-4"> <a class="vector-toc-link" href="#Atomes_d'électronégativités_différentes_:_liaisons_ionique,_covalente_polarisée,_iono-covalente"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.1.2 Atomes d'électronégativités différentes : liaisons ionique, covalente polarisée, iono-covalente </div> </a> <ul id="toc-Atomes_d'électronégativités_différentes_:_liaisons_ionique,_covalente_polarisée,_iono-covalente-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Transfert_total_d'électrons_entre_les_atomes_:_formation_d'une_liaison_ionique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-5"> <a class="vector-toc-link" href="#Transfert_total_d'électrons_entre_les_atomes_:_formation_d'une_liaison_ionique"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.1.2.1 Transfert total d'électrons entre les atomes : formation d'une liaison ionique </div> </a> <ul id="toc-Transfert_total_d'électrons_entre_les_atomes_:_formation_d'une_liaison_ionique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Transfert_électronique_partiel_:_liaison_covalente_polarisée,_liaison_iono-covalente" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-5"> <a class="vector-toc-link" href="#Transfert_électronique_partiel_:_liaison_covalente_polarisée,_liaison_iono-covalente"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.1.2.2 Transfert électronique partiel : liaison covalente polarisée, liaison iono-covalente </div> </a> <ul id="toc-Transfert_électronique_partiel_:_liaison_covalente_polarisée,_liaison_iono-covalente-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Transfert_total_d'électrons" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Transfert_total_d'électrons"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.2 Transfert total d'électrons </div> </a> <ul id="toc-Transfert_total_d'électrons-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Transfert_total_fictif_(virtuel)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Transfert_total_fictif_(virtuel)"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.3 Transfert total fictif (virtuel) </div> </a> <ul id="toc-Transfert_total_fictif_(virtuel)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Application_à_la_réaction_2_H2_+_O2_⟶_2_H2O" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Application_à_la_réaction_2_H2_+_O2_⟶_2_H2O"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.4 Application à la réaction 2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O </div> </a> <ul id="toc-Application_à_la_réaction_2_H2_+_O2_⟶_2_H2O-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Nombre_d'oxydation_d'un_élément" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Nombre_d'oxydation_d'un_élément"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Nombre d'oxydation d'un élément </div> </a> <ul id="toc-Nombre_d'oxydation_d'un_élément-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Généralisation_de_l'oxydoréduction" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Généralisation_de_l'oxydoréduction"> <div class="vector-toc-text"> 6.4 Généralisation de l'oxydoréduction </div> </a> <ul id="toc-Généralisation_de_l'oxydoréduction-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Utilisation_des_nombres_d'oxydation" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilisation_des_nombres_d'oxydation"> <div class="vector-toc-text"> 6.5 Utilisation des nombres d'oxydation </div> </a> <ul id="toc-Utilisation_des_nombres_d'oxydation-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Reconnaître_les_réactions_d'oxydoréduction" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Reconnaître_les_réactions_d'oxydoréduction"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.1 Reconnaître les réactions d'oxydoréduction </div> </a> <ul id="toc-Reconnaître_les_réactions_d'oxydoréduction-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Équilibrer_les_équations-bilans_de_réactions_d'oxydoréduction" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Équilibrer_les_équations-bilans_de_réactions_d'oxydoréduction"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.2 Équilibrer les équations-bilans de réactions d'oxydoréduction </div> </a> <ul id="toc-Équilibrer_les_équations-bilans_de_réactions_d'oxydoréduction-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Exemple" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-4"> <a class="vector-toc-link" href="#Exemple"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.2.1 Exemple </div> </a> <ul id="toc-Exemple-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Remarque" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-4"> <a class="vector-toc-link" href="#Remarque"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.2.2 Remarque </div> </a> <ul id="toc-Remarque-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Nommer_certains_composés_chimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Nommer_certains_composés_chimiques"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.3 Nommer certains composés chimiques </div> </a> <ul id="toc-Nommer_certains_composés_chimiques-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Cations_monoatomiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-4"> <a class="vector-toc-link" href="#Cations_monoatomiques"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.3.1 Cations monoatomiques </div> </a> <ul id="toc-Cations_monoatomiques-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Exemple_2" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-5"> <a class="vector-toc-link" href="#Exemple_2"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.3.1.1 Exemple </div> </a> <ul id="toc-Exemple_2-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Composés_solides" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-4"> <a class="vector-toc-link" href="#Composés_solides"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.3.2 Composés solides </div> </a> <ul id="toc-Composés_solides-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Cristaux_ioniques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-5"> <a class="vector-toc-link" href="#Cristaux_ioniques"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.3.2.1 Cristaux ioniques </div> </a> <ul id="toc-Cristaux_ioniques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Cristaux_iono-covalents" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-5"> <a class="vector-toc-link" href="#Cristaux_iono-covalents"> <div class="vector-toc-text"> 6.5.3.2.2 Cristaux iono-covalents </div> </a> <ul id="toc-Cristaux_iono-covalents-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 7 Notes et références </div> </a> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> 8 Bibliographie </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> 9 Voir aussi </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Voir aussi </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 9.1 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 9.2 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Réaction d'oxydoréduction</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 81 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-81" aria-hidden="true" > 81 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksie" title="Redoksreaksie – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Redoksreaksie" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AF%D8%A9_%D9%88%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%B2%D8%A7%D9%84" title="أكسدة واختزال – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="أكسدة واختزال" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Amenorgamientu-oxidaci%C3%B3n" title="Amenorgamientu-oxidación – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Amenorgamientu-oxidación" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%8B%D1%83-%D2%A1%D0%B0%D0%B9%D1%82%D0%B0%D1%80%D1%8B%D0%BB%D1%8B%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D0%B0%D1%80%D1%8B" title="Окисланыу-ҡайтарылыу реакциялары – bachkir" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Окисланыу-ҡайтарылыу реакциялары" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="bachkir" class="interlanguage-link-target">Башҡортса</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BB%D1%8F%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0-%D0%B0%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%9E%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%87%D1%8B%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%96" title="Акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D1%82%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D1%8F%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0-%D0%B0%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%9E%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%87%D1%8B%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%96" title="Затляняльна-аднаўленчыя рэакцыі – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Затляняльна-аднаўленчыя рэакцыі" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BD%D0%BE-%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D0%B8" title="Окислително-редукционни процеси – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Окислително-редукционни процеси" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%9C%E0%A6%BE%E0%A6%B0%E0%A6%A3" title="জারণ – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="জারণ" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Redoks-reakcija" title="Redoks-reakcija – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Redoks-reakcija" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3_d%27oxidaci%C3%B3_reducci%C3%B3" title="Reacció d'oxidació reducció – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Reacció d'oxidació reducció" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%A6%DB%86%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D9%86" title="ئۆکسان – sorani" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ئۆکسان" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="sorani" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Redoxn%C3%AD_reakce" title="Redoxní reakce – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Redoxní reakce" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BB%D0%B0%D0%B2-%D1%82%D0%B0%D0%B2%D1%80%C4%83%D0%BD%D0%B0%D0%B2_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9%C4%95" title="Оксидлав-таврăнав реакцийĕ – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Оксидлав-таврăнав реакцийĕ" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Rhydocs" title="Rhydocs – gallois" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Rhydocs" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallois" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Redoxreaktion" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Redoxreaktion" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9F%CE%BE%CE%B5%CE%B9%CE%B4%CE%BF%CE%B1%CE%BD%CE%B1%CE%B3%CF%89%CE%B3%CE%AE" title="Οξειδοαναγωγή – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Οξειδοαναγωγή" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Redox" title="Redox – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Redox" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Redoksa_reakcio" title="Redoksa reakcio – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Redoksa reakcio" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" title="Reducción-oxidación – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Reducción-oxidación" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Redoksreaktsioon" title="Redoksreaktsioon – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Redoksreaktsioon" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Erredox_erreakzio" title="Erredox erreakzio – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Erredox erreakzio" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D8%A7%DB%8C%D8%B4-%DA%A9%D8%A7%D9%87%D8%B4" title="اکسایش-کاهش – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="اکسایش-کاهش" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Hapetus-pelkistysreaktio" title="Hapetus-pelkistysreaktio – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Hapetus-pelkistysreaktio" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fy mw-list-item"><a href="https://fy.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksje" title="Redoksreaksje – frison occidental" lang="fy" hreflang="fy" data-title="Redoksreaksje" data-language-autonym="Frysk" data-language-local-name="frison occidental" class="interlanguage-link-target">Frysk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Ocsd%C3%AD" title="Ocsdí – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Ocsdí" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Oxidorreduci%C3%B3n" title="Oxidorredución – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Oxidorredución" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%97%D7%9E%D7%A6%D7%95%D7%9F-%D7%97%D7%99%D7%96%D7%95%D7%A8" title="חמצון-חיזור – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="חמצון-חיזור" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A5%87%E0%A4%A1%E0%A5%89%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8" title="रेडॉक्स – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="रेडॉक्स" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Redoks" title="Redoks – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Redoks" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Oksidasyon" title="Oksidasyon – créole haïtien" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Oksidasyon" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="créole haïtien" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Redoxireakci%C3%B3" title="Redoxireakció – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Redoxireakció" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%95%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4%D5%A1%D6%81%D5%B8%D6%82%D5%B4_%D6%87_%D5%BE%D5%A5%D6%80%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6%D5%A3%D5%B6%D5%B8%D6%82%D5%B4" title="Օքսիդացում և վերականգնում – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Օքսիդացում և վերականգնում" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Redox" title="Redox – interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Redox" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target">Interlingua</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Redoks" title="Redoks – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Redoks" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Degrado_per_oxidigo" title="Degrado per oxidigo – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Degrado per oxidigo" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Ossidoriduzione" title="Ossidoriduzione – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Ossidoriduzione" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E5%8C%96%E9%82%84%E5%85%83%E5%8F%8D%E5%BF%9C" title="酸化還元反応 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="酸化還元反応" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%92%E1%83%95%E1%83%90-%E1%83%90%E1%83%A6%E1%83%93%E1%83%92%E1%83%94%E1%83%9C%E1%83%98%E1%83%97%E1%83%98_%E1%83%A0%E1%83%94%E1%83%90%E1%83%A5%E1%83%AA%E1%83%98%E1%83%94%E1%83%91%E1%83%98" title="ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%82%D1%8B%D2%93%D1%83-%D1%82%D0%BE%D1%82%D1%8B%D2%9B%D1%81%D1%8B%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D0%BD%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D1%81%D1%8B" title="Тотығу-тотықсыздану реакциясы – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Тотығу-тотықсыздану реакциясы" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%89%E0%B2%A4%E0%B3%8D%E0%B2%95%E0%B2%B0%E0%B3%8D%E0%B2%B7%E0%B2%A3_-_%E0%B2%85%E0%B2%AA%E0%B2%95%E0%B2%B0%E0%B3%8D%E0%B2%B7%E0%B2%A3" title="ಉತ್ಕರ್ಷಣ - ಅಪಕರ್ಷಣ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಉತ್ಕರ್ಷಣ - ಅಪಕರ್ಷಣ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%ED%99%94%C2%B7%ED%99%98%EC%9B%90_%EB%B0%98%EC%9D%91" title="산화·환원 반응 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="산화·환원 반응" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Oxidatiouns-Reaktioun" title="Oxidatiouns-Reaktioun – luxembourgeois" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Oxidatiouns-Reaktioun" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxembourgeois" class="interlanguage-link-target">Lëtzebuergesch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Oksidacijos-redukcijos_reakcija" title="Oksidacijos-redukcijos reakcija – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Oksidacijos-redukcijos reakcija" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Oksid%C4%93%C5%A1an%C4%81s-reduc%C4%93%C5%A1an%C4%81s_reakcijas" title="Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BE-%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Оксидационо-редукциона реакција – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Оксидационо-редукциона реакција" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B1%E0%B4%BF%E0%B4%A1%E0%B5%8B%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B5%8D_%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%B5%E0%B5%BC%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%A8%E0%B4%82" title="റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനം – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D1%81%D1%8D%D0%BB%D0%B4%D1%8D%D0%BB%D1%82" title="Исэлдэлт – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Исэлдэлт" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Tindak_balas_redoks" title="Tindak balas redoks – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Tindak balas redoks" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxreactie" title="Redoxreactie – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Redoxreactie" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksjon" title="Redoksreaksjon – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Redoksreaksjon" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksjon" title="Redoksreaksjon – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Redoksreaksjon" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Reaccion_d%27oxidoreduccion" title="Reaccion d'oxidoreduccion – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Reaccion d'oxidoreduccion" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B0%E0%A8%BF%E0%A8%A1%E0%A8%BE%E0%A8%95%E0%A8%B8" title="ਰਿਡਾਕਸ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਰਿਡਾਕਸ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Reakcja_redoks" title="Reakcja redoks – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Reakcja redoks" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%DA%88%D8%A7%DA%A9%D8%B3" title="رڈاکس – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="رڈاکس" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o" title="Oxirredução – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Oxirredução" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Uksiday" title="Uksiday – quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Uksiday" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Reac%C8%9Bie_de_oxido-reducere" title="Reacție de oxido-reducere – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Reacție de oxido-reducere" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Окислительно-восстановительные реакции – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Окислительно-восстановительные реакции" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%8A%DA%8A%D9%88%DA%AA%D8%B3" title="ريڊوڪس – sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="ريڊوڪس" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="sindhi" class="interlanguage-link-target">سنڌي</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Oksido-redukcija" title="Oksido-redukcija – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Oksido-redukcija" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Redox" title="Redox – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Redox" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dno-reduk%C4%8Dn%C3%A1_reakcia" title="Oxidačno-redukčná reakcia – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Oxidačno-redukčná reakcia" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Redoks_reakcija" title="Redoks reakcija – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Redoks reakcija" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Reaksionet_redoks" title="Reaksionet redoks – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Reaksionet redoks" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BE-%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Оксидо-редукција – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Оксидо-редукција" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/%E1%AE%87%E1%AE%8A%E1%AE%AA%E1%AE%9E%E1%AE%A4%E1%AE%93%E1%AE%9E%E1%AE%A4" title="ᮇᮊ᮪ᮞᮤᮓᮞᮤ – soundanais" lang="su" hreflang="su" data-title="ᮇᮊ᮪ᮞᮤᮓᮞᮤ" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="soundanais" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Redox" title="Redox – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Redox" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%92%E0%AE%9F%E0%AF%81%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95-%E0%AE%8F%E0%AE%B1%E0%AF%8D%E0%AE%B1_%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%95%E0%AE%B3%E0%AF%8D" title="ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள் – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%9B%E0%B8%8F%E0%B8%B4%E0%B8%81%E0%B8%B4%E0%B8%A3%E0%B8%B4%E0%B8%A2%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%B5%E0%B8%94%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B8%8B%E0%B9%8C" title="ปฏิกิริยารีดอกซ์ – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="ปฏิกิริยารีดอกซ์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Redoks" title="Redoks – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Redoks" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BB%D0%B0%D1%88%D1%83-%D0%BA%D0%B0%D0%B9%D1%82%D0%B0%D1%80%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D3%99%D1%80%D0%B5" title="Оксидлашу-кайтару реакцияләре – tatar" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Оксидлашу-кайтару реакцияләре" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tatar" class="interlanguage-link-target">Татарча / tatarça</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%8F" title="Окисно-відновна реакція – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Окисно-відновна реакція" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%AE%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="تخسید – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="تخسید" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ph%E1%BA%A3n_%E1%BB%A9ng_oxy_h%C3%B3a_kh%E1%BB%AD" title="Phản ứng oxy hóa khử – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Phản ứng oxy hóa khử" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94" title="氧化还原反应 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氧化还原反应" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94" title="氧化还原反应 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氧化还原反应" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%82%84%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E6%87%89" title="氧化還原反應 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="氧化還原反應" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Sng-h%C3%B2a_ho%C3%A2n-go%C3%A2n_ho%C3%A1n-%C3%A8ng" title="Sng-hòa hoân-goân hoán-èng – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Sng-hòa hoân-goân hoán-èng" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%82%84%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E6%87%89" title="氧化還原反應 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="氧化還原反應" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q82682#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div 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href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Confusion_colour.svg/20px-Confusion_colour.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Confusion_colour.svg/30px-Confusion_colour.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Confusion_colour.svg/40px-Confusion_colour.svg.png 2x" data-file-width="260" data-file-height="200" /></a></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> Ne doit pas être confondu avec <a href="/wiki/Redox_(syst%C3%A8me_d%27exploitation)" title="Redox (système d'exploitation)">Redox (système d'exploitation)</a>. </div></div> <div class="bandeau-container metadata bandeau-article bandeau-niveau-modere"><figure class="mw-halign-right noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Probl%C3%A8mes_multiples" title="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus."><img alt="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a><figcaption>Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.</figcaption></figure><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><a href="/wiki/Fichier:Circle-icons-compose.svg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Circle-icons-compose.svg/45px-Circle-icons-compose.svg.png" decoding="async" width="45" height="45" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Circle-icons-compose.svg/68px-Circle-icons-compose.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Circle-icons-compose.svg/90px-Circle-icons-compose.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> Cet article présente des problèmes à corriger. Vous pouvez aider à <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit">l'améliorer</a> ou bien discuter des problèmes sur sa <a href="/wiki/Discussion:R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Discussion:Réaction d'oxydoréduction">page de discussion</a>. <div> <ul><li>Certaines informations devraient être mieux reliées aux sources mentionnées dans la bibliographie ou les liens externes. Améliorez sa <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:V%C3%A9rifiabilit%C3%A9" title="Wikipédia:Vérifiabilité">vérifiabilité</a> en les <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Sources_%C3%A0_lier/Explication" title="Modèle:Sources à lier/Explication">associant par des références</a>. (Marqué depuis avril 2024)</li> <li>Il n’est pas rédigé dans un <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Style_encyclop%C3%A9dique" title="Wikipédia:Style encyclopédique">style encyclopédique</a>. (Marqué depuis avril 2024)</li> <li>Il doit être <a href="/wiki/Aide:Recyclage" title="Aide:Recyclage">recyclé</a>. La réorganisation et la clarification du contenu sont nécessaires. (Marqué depuis mai 2021)</li></ul></div> </div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Aluminotermia.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Aluminotermia.jpg/220px-Aluminotermia.jpg" decoding="async" width="220" height="331" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Aluminotermia.jpg/330px-Aluminotermia.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Aluminotermia.jpg/440px-Aluminotermia.jpg 2x" data-file-width="1655" data-file-height="2489" /></a><figcaption>L'<a href="/wiki/Aluminothermie" title="Aluminothermie">aluminothermie</a> est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains <a href="/wiki/Oxydes_m%C3%A9talliques" class="mw-redirect" title="Oxydes métalliques">oxydes métalliques</a>.</figcaption></figure> Une <dfn>réaction d'oxydoréduction</dfn> ou réaction rédox est une <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction chimique</a> au cours de laquelle se produit un transfert d'<a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a>. Elle consiste en une réaction oxydante, couplée à une réaction réductrice. L'<a href="/wiki/Esp%C3%A8ce_chimique" title="Espèce chimique">espèce chimique</a> qui capte les électrons est l'<a href="/wiki/Oxydant" title="Oxydant">oxydant</a>, tandis que celle qui les cède est le <a href="/wiki/R%C3%A9ducteur_(chimie)" title="Réducteur (chimie)">réducteur</a>. La réaction est caractérisée par une variation du <a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">nombre d'oxydation</a> (abrégé « n.o. ») de chacune des espèces en jeu. Les réactions d’oxydoréduction peuvent libérer de l’<a href="/wiki/%C3%89nergie" title="Énergie">énergie</a> (<a href="/wiki/R%C3%A9action_exergonique" title="Réaction exergonique">réaction exergonique</a> ou <a href="/wiki/R%C3%A9action_exothermique" title="Réaction exothermique">exothermique</a>) ou en absorber (<a href="/wiki/R%C3%A9action_endergonique" title="Réaction endergonique">réaction endergonique</a> ou <a href="/wiki/R%C3%A9action_endothermique" title="Réaction endothermique">endothermique</a>). Un exemple de réaction d'oxydoréduction est la formation de <a href="/wiki/Rouille_(oxyde)" title="Rouille (oxyde)">rouille</a>, où le <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> est le réducteur et l'<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> l'oxydant : <dl><dd>4 <a href="/wiki/Fer" title="Fer">Fe</a> + 3 <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Oxyde_de_fer(III)" title="Oxyde de fer(III)">Fe2O3</a>.</dd></dl> La famille des réactions d'oxydoréduction est très large. Elles se produisent lors des <a href="/wiki/Combustion" title="Combustion">combustions</a>, pendant certains dosages <a href="/wiki/M%C3%A9tallurgie" title="Métallurgie">métallurgiques</a>, durant la <a href="/wiki/Corrosion" title="Corrosion">corrosion</a> des métaux, dans les phénomènes d'<a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">électrochimie</a>, la <a href="/wiki/Respiration_cellulaire" title="Respiration cellulaire">respiration cellulaire</a> et la <a href="/wiki/Photosynth%C3%A8se" title="Photosynthèse">photosynthèse</a>. Cette diversité s'explique par la <a href="/wiki/Mobilit%C3%A9_des_porteurs_de_charge" title="Mobilité des porteurs de charge">mobilité de l'électron</a>, sa faible masse et son ubiquité dans la matière. <div class="toc_niveau_3" style=";"><meta property="mw:PageProp/toc" /></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Définitions_et_histoire">Définitions et histoire</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Définitions et histoire" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Définitions et histoire">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Premières_définitions">Premières définitions</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Premières définitions" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Premières définitions">modifier le code</a>]</div> En <a href="/wiki/1772_en_science" title="1772 en science">1772</a>, <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a> met en évidence le rôle du <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">dioxygène</a> dans certaines réactions d'oxydoréduction à la suite d'expériences avec le <a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)">mercure</a>. Il pose les premières définitions<a href="#cite_note-1">[1]</a> : <ul><li>l'oxydation signifie « combinaison avec l'oxygène ». Exemple : 2 <a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)">Hg</a> + <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Oxyde_de_mercure(II)" title="Oxyde de mercure(II)">HgO</a> ;</li> <li>une réduction est « l'extraction d'un <a href="/wiki/M%C3%A9tal" title="Métal">métal</a> de son <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">oxyde</a> ». Exemple : <a href="/wiki/Oxyde_de_zinc" title="Oxyde de zinc">ZnO</a> + <a href="/wiki/Monoxyde_de_carbone" title="Monoxyde de carbone">CO</a> ⟶ Zn + <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">CO2</a>.</li></ul> Dans le langage courant, l'oxydation est la <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction chimique</a> dans laquelle un <a href="/wiki/Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> (par exemple) se combine avec un ou plusieurs <a href="/wiki/Atome" title="Atome">atomes</a> d'<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a>, comme l'oxydation du <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> (Fe) qui produit la <a href="/wiki/Rouille_(oxyde)" title="Rouille (oxyde)">rouille</a> : 4 <a href="/wiki/Fer" title="Fer">Fe</a> + 3 <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Oxyde_de_fer(III)" title="Oxyde de fer(III)">Fe2O3</a>. Ce n'est qu'au <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle, après la découverte de l'<a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électron</a> par <a href="/wiki/Joseph_John_Thomson" title="Joseph John Thomson">Joseph John Thomson</a> (1897) et l'introduction du <a href="/wiki/Mod%C3%A8le_de_Bohr" title="Modèle de Bohr">modèle atomique de Bohr</a> (1913), que les réactions chimiques sont réexaminées à la lumière de ces nouveaux modèles et que des similitudes observées permettent de dégager progressivement le concept actuel d'oxydoréduction, soit des transferts d'électrons<a href="#cite_note-2">[2]</a>. Les réactions d'oxydoréduction par voie sèche (échange de dioxygène) sont décrites par les <a href="/wiki/Diagramme_d%27Ellingham" title="Diagramme d'Ellingham">diagrammes d'Ellingham</a>. En milieu aqueux, l'<a href="/wiki/%C3%89quation_de_Nernst" title="Équation de Nernst">équation de Nernst</a> est utilisée afin d'étudier les aspects <a href="/wiki/Thermodynamique" title="Thermodynamique">thermodynamiques</a> des réactions d'oxydoréduction et la <a href="/wiki/Relation_de_Butler-Volmer" title="Relation de Butler-Volmer">relation de Butler-Volmer</a> pour en étudier les aspects <a href="/wiki/Cin%C3%A9tique_chimique" title="Cinétique chimique">cinétiques</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Définitions_plus_modernes">Définitions plus modernes</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Définitions plus modernes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Définitions plus modernes">modifier le code</a>]</div> Chaque atome d'un composé est associé à un <a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">nombre d'oxydation</a>, qui symbolise la valeur de la <a href="/wiki/Charge_%C3%A9lectrique" title="Charge électrique">charge</a> portée<a href="#cite_note-3">[3]</a>. Par exemple, l'ion <a href="/wiki/Ion_ferreux" title="Ion ferreux">Fe2+</a>, appelé <a href="/wiki/Ion_ferreux" title="Ion ferreux">ion ferreux</a> « fer(<abbr class="abbr" title="2">II</abbr>) », a un nombre d'oxydation égal à 2. <ul><li>Une oxydation est une perte d'<a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a> (donc une augmentation du nombre d'oxydation, les électrons étant chargés négativement). Ce don d'électrons ne se produit que si un corps est susceptible de les recevoir. Exemple : <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">Zn</a> ⟶ <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">Zn</a>2+ + 2 <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a>.</li> <li>Le phénomène inverse (accueil des électrons) est la réduction. Une réduction est un gain d'électrons (donc une diminution du nombre d'oxydation). Exemple : <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">Cu</a>2+ + 2 <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> ⟶ Cu.</li></ul> Les « combinaisons avec l'oxygène » ne sont qu'un cas particulier des réactions d'oxydoréduction, elles sont donc possibles sans oxygène. Par exemple : Cu + <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">Cl2</a> ⟶ <a href="/wiki/Chlorure_de_cuivre(II)" title="Chlorure de cuivre(II)">CuCl2</a> combine le <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a> et le <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">dichlore</a>. Le chlore acquiert un électron dans le processus, c'est donc l'oxydant, et le cuivre perd ses électrons, c'est donc le réducteur<a href="#cite_note-4">[4]</a>. Le chlore et l'oxygène ont un point commun : ce sont des éléments plus <a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégatifs</a> que le cuivre. L'oxydation d'un corps s'accompagne toujours de la réduction d'un autre (les électrons ne peuvent pas circuler seuls et sont nécessairement captés), dans la réaction d'oxydoréduction. L'oxydation est une <a href="/wiki/Demi-r%C3%A9action" title="Demi-réaction">demi-réaction</a> de l'oxydoréduction et la réduction est l'autre demi-réaction. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Occurrence">Occurrence</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Occurrence" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Occurrence">modifier le code</a>]</div> Les réactions d'oxydoréduction jouent un rôle important dans le domaine de la <a href="/wiki/Biologie" title="Biologie">biologie</a>, notamment dans la <a href="/wiki/Photosynth%C3%A8se" title="Photosynthèse">photosynthèse</a><a href="#cite_note-5">[5]</a> et la <a href="/wiki/Respiration_cellulaire" title="Respiration cellulaire">respiration cellulaire</a><a href="#cite_note-6">[6]</a>. Elles sont aussi fréquemment utilisées dans l'industrie métallurgique, l'oxydoréduction étant la base de l'extraction de la quasi-totalité des <a href="/wiki/M%C3%A9tal" title="Métal">métaux</a><a href="#cite_note-7">[7]</a>, comme le fer ou l'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a> (par exemple, la <a href="/wiki/Fonte_(m%C3%A9tallurgie)" title="Fonte (métallurgie)">fonte</a> est obtenue par réduction d'<a href="/wiki/Oxyde_de_fer" title="Oxyde de fer">oxyde de fer</a>, puis par oxydation pour former le fer et l'<a href="/wiki/Acier" title="Acier">acier</a>). <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Principes">Principes</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Principes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Principes">modifier le code</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:PotentielOxydoReduction2.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/PotentielOxydoReduction2.png/300px-PotentielOxydoReduction2.png" decoding="async" width="300" height="329" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/PotentielOxydoReduction2.png/450px-PotentielOxydoReduction2.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/PotentielOxydoReduction2.png/600px-PotentielOxydoReduction2.png 2x" data-file-width="1229" data-file-height="1347" /></a><figcaption>Prévision du sens d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant la règle du <a href="/wiki/Gamma" title="Gamma">gamma</a>.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Couples_oxydant-réducteur">Couples oxydant-réducteur</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Couples oxydant-réducteur" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Couples oxydant-réducteur">modifier le code</a>]</div> Dans une réaction d'oxydoréduction, l'élément qui cède un ou des électron(s) est donc appelé « <a href="/wiki/R%C3%A9ducteur_(chimie)" title="Réducteur (chimie)">réducteur</a> » et l'élément qui capte un ou des électron(s) est appelé « <a href="/wiki/Oxydant" title="Oxydant">oxydant</a> »<a href="#cite_note-8">[8]</a>. Le « couple oxydant-réducteur » (aussi appelé « couple redox ») se compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant réduit). Il est toujours noté sous la forme : « oxydant / réducteur ». <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxydation">Oxydation</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Oxydation" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Oxydation">modifier le code</a>]</div> La réaction d'oxydation est notée <a href="/wiki/R%C3%A9ducteur_(chimie)" title="Réducteur (chimie)">Réd</a> = <a href="/wiki/Oxydant" title="Oxydant">Ox</a> + n <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a>, Réd étant le réducteur et Ox l'oxydant de la réaction. Cette équation peut être notée avec une flèche (⟶) si la réaction est totale (c'est-à-dire si la <a href="/wiki/Constante_d%27%C3%A9quilibre" title="Constante d'équilibre">constante d'équilibre</a> K est supérieure à 10 000, K dépendant de la réaction). L'oxydation est une <a href="/wiki/Demi-%C3%A9quation" title="Demi-équation">demi-équation</a> de l'oxydoréduction. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réduction">Réduction</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Réduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Réduction">modifier le code</a>]</div> La réaction de réduction est notée <a href="/wiki/Oxydant" title="Oxydant">Ox</a> + n <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> = <a href="/wiki/R%C3%A9ducteur_(chimie)" title="Réducteur (chimie)">Réd</a>, Réd étant le réducteur et Ox l'oxydant de la réaction). Cette équation peut être notée avec une flèche (⟶) si la réaction est totale (c'est-à-dire si K est supérieure à 10 000 (K dépend de la réaction)). La réduction est une demi-équation de l'oxydoréduction. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxydoréduction">Oxydoréduction</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Oxydoréduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Oxydoréduction">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Reaction_d%27oxydor%C3%A9duction_entre_c%C3%A9rium_IV_et_fer_II.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Reaction_d%27oxydor%C3%A9duction_entre_c%C3%A9rium_IV_et_fer_II.png/220px-Reaction_d%27oxydor%C3%A9duction_entre_c%C3%A9rium_IV_et_fer_II.png" decoding="async" width="220" height="150" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Reaction_d%27oxydor%C3%A9duction_entre_c%C3%A9rium_IV_et_fer_II.png/330px-Reaction_d%27oxydor%C3%A9duction_entre_c%C3%A9rium_IV_et_fer_II.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/47/Reaction_d%27oxydor%C3%A9duction_entre_c%C3%A9rium_IV_et_fer_II.png 2x" data-file-width="361" data-file-height="246" /></a><figcaption>Exemple de réaction d'oxydoréduction entre le cérium(IV) et le fer(II).</figcaption></figure> La réaction d'oxydoréduction est l'<a href="/wiki/Addition" title="Addition">addition</a> d'une oxydation et d'une réduction (de manière à simplifier les <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a>). L'équation d'une oxydoréduction s'écrit de la manière suivante<a href="#cite_note-9">[9]</a> : <dl><dd>Ox1 + Réd2 = Ox2 + Réd1, avec Ox1 / Réd1 et Ox2 / Réd2 des couples oxydant-réducteur.</dd></dl> En <a href="/wiki/Biochimie" title="Biochimie">biochimie</a>, notamment à propos de la <a href="/wiki/Synth%C3%A8se_chimique" title="Synthèse chimique">synthèse</a> de molécules, les réactions se produisent dans une atmosphère oxydante, c'est-à-dire en présence d'oxygène, par opposition à une atmosphère réductrice, contenant par exemple du gaz carbonique. Certains composés chimiques sont aussi bien des oxydants que des réducteurs. C'est notamment le cas de l'<a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">eau oxygénée</a>, qui se <a href="/wiki/Dismutation" title="Dismutation">dismute</a> et qui ne peut être conservée longtemps : <dl><dd><a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">H2O2</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Proton" title="Proton">H+</a> + <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> + 2 <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> (oxydation) ;</dd> <dd>H2O2 + 2 H+ + 2 e− ⟶ 2 <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">H2O</a> (réduction)</dd></dl> soit finalement : <dl><dd>2 H2O2 ⟶ 2 H2O + O2.</dd></dl> Par exemple, les couples oxydant-réducteur Cu2+/Cu et Zn2+/Zn donnent la réaction en <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a> : <dl><dd><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">Zn</a>(s) + <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">Cu</a>2+(aq) ⟶ Zn2+(aq) + Cu(s) (oxydoréduction).</dd></dl> Cette réaction peut se décomposer en une réduction de l'oxydant et une oxydation du réducteur : <dl><dd>Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 e− (oxydation) ;</dd> <dd>Cu2+(aq) + 2 e− = Cu(s) (réduction).</dd></dl> Les deux demi-équations d'oxydation et de réduction peuvent réellement être séparées dans certains cas (si elles sont suffisamment éloignées), ce qui permet de générer un <a href="/wiki/Courant_%C3%A9lectrique" title="Courant électrique">courant électrique</a> (processus à l'œuvre dans la <a href="/wiki/Pile_%C3%A9lectrique" title="Pile électrique">pile électrique</a>). Dans les autres cas, comme dans l'exemple donné, elles n'ont qu'un intérêt formel (les électrons libres n'existent pas dans l'eau). <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Équilibre_des_équations_de_réaction">Équilibre des équations de réaction</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Équilibre des équations de réaction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Équilibre des équations de réaction">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/%C3%89quation_chimique" title="Équation chimique">Équation chimique</a>.</div></div> Une réaction d'oxydoréduction est équilibrée pour assurer un transfert exact des électrons en jeu. La rédaction de certaines réactions nécessite d'équilibrer les coefficients <a href="/wiki/St%C5%93chiom%C3%A9trie" title="Stœchiométrie">stœchiométriques</a> des demi-équations pour retrouver le nombre exact des espèces chimiques mises en jeu. Il faut parfois pour cela ajouter des molécules ou des ions en solution (en fonction du milieu). Par exemple, pour la réaction entre le <a href="/wiki/Permanganate_de_potassium" title="Permanganate de potassium">permanganate de potassium</a> (couple <a href="/wiki/Permanganate" title="Permanganate">MnO4−</a>/<a href="/wiki/Mangan%C3%A8se" title="Manganèse">Mn</a>2+) et une solution de <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> (couple <a href="/wiki/Ion_ferrique" title="Ion ferrique">Fe3+</a>/<a href="/wiki/Ion_ferreux" title="Ion ferreux">Fe2+</a>), en milieu acide (présence d'ions <a href="/wiki/Proton" title="Proton">H+</a>) : (Fe2+ = Fe3+ + <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a>) (oxydation) (MnO4− + 8 H+ + 5 e− = Mn2+ + 4 <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">H2O</a>) (réduction) MnO4− + H+ + Fe2+ = Mn2+ + H2O + Fe3+ L'équation est fausse car il y a une différence de 3 e− entre les deux parties. Il faut donc ajuster le nombre de molécules porteuses de ses charges : <dl><dd>(Fe2+ = Fe3+ + e−) × 5 (oxydation) ;</dd> <dd>(MnO4− + 8 H+ + 5 e− = Mn2+ + 4 H2O) × 1 (réduction) ;</dd></dl> L'équation correcte est : MnO4− + 8 H+ + 5 Fe2+ = Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+. Pour équilibrer une équation d'oxydoréduction, il faut combiner linéairement les demi-réactions (oxydation et réduction) afin que le nombre d'électrons donnés soit exactement le nombre d'<a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a> acceptés : la réaction redox est un échange strict d'électrons (<a href="/wiki/Thermodynamique" title="Thermodynamique">thermodynamiquement</a> favorable). Par exemple : <dl><dd>Fe = Fe3+ + 3 e− ;</dd> <dd><a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> + 4 e− = 2 <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a>.</dd></dl> Dans ce cas, il faut trouver le <a href="/wiki/Plus_petit_commun_multiple" title="Plus petit commun multiple">plus petit commun multiple</a> de 3 et de 4, soit 12, de manière à avoir un bilan d'échange strict : il faut donc combiner quatre fois la première <a href="/wiki/Demi-r%C3%A9action" title="Demi-réaction">demi-réaction</a> (le fer va fournir 12 électrons) avec trois fois la seconde demi-réaction (le dioxygène va accepter 12 électrons), soit : 4 <a href="/wiki/Fer" title="Fer">Fe</a> + 3 <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> ⟶ 4 <a href="/wiki/Ion_ferrique" title="Ion ferrique">Fe3+</a> + 6 <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a>. C'est l'échange d'électrons qui constitue le phénomène d'oxydoréduction. Ensuite, il se produit une attraction <a href="/wiki/%C3%89lectrostatique" title="Électrostatique">électrostatique</a> : les charges positives et les charges négatives s'attirent et se disposent de manière à former un <a href="/wiki/Cristal_ionique" title="Cristal ionique">cristal ionique</a> neutre : 4 <a href="/wiki/Ion_ferrique" title="Ion ferrique">Fe3+</a> + 6 <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Oxyde_de_fer(III)" title="Oxyde de fer(III)">Fe2O3</a>. Ce n'est pas une réaction chimique à proprement parler, mais une réécriture correspondant à l'attraction statique dans le <a href="/wiki/Cristal_ionique" title="Cristal ionique">cristal ionique</a> (une <a href="/wiki/H%C3%A9matite" title="Hématite">hématite</a>). <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Potentiel_d'oxydoréduction">Potentiel d'oxydoréduction</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Potentiel d'oxydoréduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Potentiel d'oxydoréduction">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Articles détaillés : <a href="/wiki/Potentiel_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Potentiel d'oxydoréduction">Potentiel d'oxydoréduction</a> et <a href="/wiki/Liste_de_potentiels_standard" title="Liste de potentiels standard">Liste de potentiels standard</a>.</div></div> Le caractère « oxydant » ou « réducteur » est relatif dans le cadre d'une <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction chimique</a>. Un élément réducteur dans une réaction peut être oxydant dans une autre. Il est possible de construire une échelle de force oxydante (ou, dans l'autre sens, de force réductrice) : c'est le <a href="/wiki/Potentiel_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Potentiel d'oxydoréduction">potentiel d'oxydoréduction</a>, qui se mesure en <a href="/wiki/Volt" title="Volt">volts</a>. Ce potentiel peut dépendre du contexte chimique, notamment du <a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a>, et du contexte physique : les effets de la lumière interviennent dans la <a href="/wiki/Photosynth%C3%A8se" title="Photosynthèse">photosynthèse</a> et dans la <a href="/wiki/Photographie" title="Photographie">photographie</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Principaux_couples_d'oxydants-réducteurs">Principaux couples d'oxydants-réducteurs</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Principaux couples d'oxydants-réducteurs" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Principaux couples d'oxydants-réducteurs">modifier le code</a>]</div> Tous les couples d'oxydant-réducteur s'écrivent sous la forme Ox/Réd. Ils sont classés de l'oxydant le plus fort au plus faible, ou du réducteur le plus faible au plus fort, et on indique la valeur de leur potentiel en volts (à 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et à 1 013 <abbr class="abbr" title="hectopascal">hPa</abbr>). <div class="NavFrame" style="clear:both; margin-bottom:1em; border-style:solid; background-color:var(--background-color-base, #fff);" title="[afficher]/[masquer]"> <div class="NavHead" style="text-align:center; min-height:1.6em; color:var(--color-emphasized, #000);">Exemples de couples oxydant-réducteur</div> <div class="NavContent" style="margin:0; color:var(--color-base, #202122); display:block; text-align:left;"> <table class="wikitable centre"> <tbody><tr> <th>Oxydant/Réducteur </th> <th>E0 (V) </th></tr> <tr> <td>F2 / F−</td> <td>+2,87 </td></tr> <tr> <td>S2O82− / SO42−</td> <td>+2,01 </td></tr> <tr> <td>H2O2 / H2O</td> <td>+1,77 </td></tr> <tr> <td>MnO4− / MnO2</td> <td>+1,69 </td></tr> <tr> <td>MnO4− / Mn2+</td> <td>+1,51 </td></tr> <tr> <td>Au3+ / Au</td> <td>+1,50 </td></tr> <tr> <td>PbO2 / Pb2+</td> <td>+1,45 </td></tr> <tr> <td>Cl2 / Cl−</td> <td>+1,36 </td></tr> <tr> <td>Cr2O72− / Cr3+</td> <td>+1,33 </td></tr> <tr> <td>MnO2 / Mn2+</td> <td>+1,23 </td></tr> <tr> <td>O2 / H2O</td> <td>+1,23 </td></tr> <tr> <td>Br2 / Br−</td> <td>+1,08 </td></tr> <tr> <td>NO3− / NO</td> <td>+0,96 </td></tr> <tr> <td>Hg2+ / Hg</td> <td>+0,85 </td></tr> <tr> <td>NO3− / NO2−</td> <td>+0,84 </td></tr> <tr> <td>Ag+ / Ag</td> <td>+0,80 </td></tr> <tr> <td>Fe3+ / Fe2+</td> <td>+0,77 </td></tr> <tr> <td>O2 / H2O2</td> <td>+0,68 </td></tr> <tr> <td>I2 / I−</td> <td>+0,62 </td></tr> <tr> <td>Cu2+ / Cu</td> <td>+0,34 </td></tr> <tr> <td>CH3CHO / C2H5OH</td> <td>+0,19 </td></tr> <tr> <td>SO42− / SO2</td> <td>+0,17 </td></tr> <tr> <td>S4O62− / S2O32−</td> <td>+0,09 </td></tr> <tr> <td>H+ / H2</td> <td>+0,00 </td></tr> <tr> <td>CH3CO2H / CH3CHO</td> <td>−0,12 </td></tr> <tr> <td>Pb2+ / Pb</td> <td>−0,13 </td></tr> <tr> <td>Sn2+ / Sn</td> <td>−0,14 </td></tr> <tr> <td>Ni2+ / Ni</td> <td>−0,23 </td></tr> <tr> <td>Cd2+ / Cd</td> <td>−0,40 </td></tr> <tr> <td>Fe2+ / Fe</td> <td>−0,44 </td></tr> <tr> <td>Zn2+ / Zn</td> <td>−0,76 </td></tr> <tr> <td>Al3+ / Al</td> <td>−1,66 </td></tr> <tr> <td>Mg2+ / Mg</td> <td>−2,37 </td></tr> <tr> <td>Na+ / Na</td> <td>−2,71 </td></tr> <tr> <td>Ca2+ / Ca</td> <td>−2,87 </td></tr> <tr> <td>K+ / K</td> <td>−2,92 </td></tr> <tr> <td>Li+ / Li</td> <td>−3,05 </td></tr></tbody></table> </div> <div class="NavEnd"> </div> </div> Le <a href="/wiki/M%C3%A9tabolisme_cellulaire" class="mw-redirect" title="Métabolisme cellulaire">métabolisme cellulaire</a> des organismes vivants repose sur des réactions d'oxydoréduction, que ce soit pour des processus de <a href="/wiki/Biosynth%C3%A8se" title="Biosynthèse">biosynthèse</a> (des <a href="/wiki/Acide_gras" title="Acide gras">acides gras</a>, de <a href="/wiki/N%C3%A9oglucogen%C3%A8se" title="Néoglucogenèse">néoglucogenèse</a>...), de dégradation de molécules biochimiques (<a href="/wiki/Glycolyse" title="Glycolyse">glycolyse</a>) ou de production d'énergie (<a href="/wiki/Cha%C3%AEne_respiratoire" title="Chaîne respiratoire">chaîne respiratoire</a> <a href="/wiki/Mitochondrie" title="Mitochondrie">mitochondriale</a>). Les couples les plus utilisés sont : <ul><li>NAD+ / NADH+H+ (<a href="/wiki/Nicotinamide_ad%C3%A9nine_dinucl%C3%A9otide" title="Nicotinamide adénine dinucléotide">Nicotinamide adénine dinucléotide</a>) ;</li> <li>NADP+ / NADPH+H+ (<a href="/wiki/Nicotinamide_ad%C3%A9nine_dinucl%C3%A9otide_phosphate" title="Nicotinamide adénine dinucléotide phosphate">Nicotinamide adénine dinucléotide phosphate</a>) ;</li> <li>FAD / FADH2 (<a href="/wiki/Flavine_ad%C3%A9nine_dinucl%C3%A9otide" title="Flavine adénine dinucléotide">Flavine adénine dinucléotide</a>).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Réactions_d'oxydoréduction_sans_transfert_évident_d'électron">Réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électron</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électron" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électron">modifier le code</a>]</div> La plupart des informations de cette section sont extraites de trois ouvrages cités dans la bibliographie : <ul><li>Paul Arnaud, Cours de chimie physique, <abbr class="abbr" title="Troisième">3e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Dunod ;</li> <li>Maurice Bernard, Cours de chimie minérale, <abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Dunod ;</li> <li>pour les règles et les recommandations concernant la nomenclature : International Union of Pure and Applied Chemistry (<a href="/wiki/Union_internationale_de_chimie_pure_et_appliqu%C3%A9e" title="Union internationale de chimie pure et appliquée">IUPAC</a>), Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990, Blackwell Science.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Problématique">Problématique</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Problématique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Problématique">modifier le code</a>]</div> Dans certaines réactions d'oxydoréduction, notamment en phase sèche (c'est-à-dire en milieu non aqueux, souvent à haute température), il n'y a pas de transfert évident d'électrons. On peut citer par exemple le cas de la combustion de l'<a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a> dans l'<a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">oxygène</a> de l'<a href="/wiki/Air" title="Air">air</a> : 2 <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">H2</a> + <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Eau" title="Eau">H2O</a>. Selon la <a href="#Première_définition">définition ancienne</a>, l'élément hydrogène, qui s'est combiné avec l'élément oxygène, a subi une oxydation. Mais les réactifs H2 et O2 et le produit H2O sont des molécules ; aucun ion, qui permettrait une interprétation en termes de transfert d'électrons, n'est présent dans les espèces chimiques impliquées. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Généralisation_de_la_notion_de_transfert_d'électrons">Généralisation de la notion de transfert d'électrons</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Généralisation de la notion de transfert d'électrons" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Généralisation de la notion de transfert d'électrons">modifier le code</a>]</div> Cela s'explique par l'<a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a>. Cette grandeur caractérise la capacité d'un atome de l'élément à capter un ou plusieurs électrons pour devenir un <a href="/wiki/Anion" title="Anion">ion négatif</a>. Dans les molécules, les atomes sont liés par des <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">liaisons covalentes</a> du fait de cette électronégativité. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Formation_d'une_liaison_chimique_et_électronégativité">Formation d'une liaison chimique et électronégativité</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Formation d'une liaison chimique et électronégativité" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Formation d'une liaison chimique et électronégativité">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading5"><h5 id="Atomes_de_même_électronégativité_:_liaison_covalente">Atomes de même électronégativité : liaison covalente</h5>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Atomes de même électronégativité : liaison covalente" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Atomes de même électronégativité : liaison covalente">modifier le code</a>]</div> Au sens strict, une <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">liaison covalente</a> résulte de la mise en commun d'une ou plusieurs paires d'électrons (doublets partagés ou doublets liants) entre deux atomes identiques (cas des liaisons entre atomes dans les molécules H2 et O2 de l'exemple précédent), donc de même <a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a>. Les doublets sont équitablement partagés entre les deux atomes : ceux-ci restent électriquement neutres. <div style="margin:0.5em 2em;">H2 : <div style="padding-left:2em; border-left:1px dotted #999;"> <ul><li>atomes séparés H •        • H ;</li> <li>atomes liés H  [:]  H.</li></ul> Le doublet liant [:] est (en moyenne) à égale distance des deux atomes H. </div></div> <div class="mw-heading mw-heading5"><h5 id="Atomes_d'électronégativités_différentes_:_liaisons_ionique,_covalente_polarisée,_iono-covalente">Atomes d'électronégativités différentes : liaisons ionique, covalente polarisée, iono-covalente</h5>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Atomes d'électronégativités différentes : liaisons ionique, covalente polarisée, iono-covalente" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Atomes d'électronégativités différentes : liaisons ionique, covalente polarisée, iono-covalente">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading6"><h6 id="Transfert_total_d'électrons_entre_les_atomes_:_formation_d'une_liaison_ionique">Transfert total d'électrons entre les atomes : formation d'une liaison ionique</h6>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Transfert total d'électrons entre les atomes : formation d'une liaison ionique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Transfert total d'électrons entre les atomes : formation d'une liaison ionique">modifier le code</a>]</div> Lorsque la <a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">différence d'électronégativité</a> ΔEn entre les atomes est importante (typiquement ΔEn > 2), les électrons de liaison sont fortement déplacés vers l'atome le plus électronégatif, qui les accapare presque totalement. Ce transfert pratiquement total d'électrons fait de cet atome un ion négatif (ou <a href="/wiki/Anion" title="Anion">anion</a>) et de l'autre atome un ion positif (ou <a href="/wiki/Cation" title="Cation">cation</a>). Comme il n'y a plus à proprement parler de mise en commun d'électrons, il n'y a plus de liaison covalente. La <a href="/wiki/Liaison_chimique" title="Liaison chimique">liaison chimique</a> est ici une liaison entre ions ou <a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">liaison ionique</a>. Ce type de liaison est un cas limite, jamais atteint à 100 %. <div style="margin:0.5em 2em;">Cristal <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">NaCl</a> : <div style="padding-left:2em; border-left:1px dotted #999;"> <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Cl</a> est beaucoup plus électronégatif que <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a> - atomes séparés Na •        • Cl ; liaison : Cl accapare le doublet d'électrons : Na :Cl ⇒ Cl a gagné l'électron perdu par Na : liaison entre un ion <a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">Cl−</a> et un ion <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na+</a>. </div></div> <div class="mw-heading mw-heading6"><h6 id="Transfert_électronique_partiel_:_liaison_covalente_polarisée,_liaison_iono-covalente">Transfert électronique partiel : liaison covalente polarisée, liaison iono-covalente</h6>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Transfert électronique partiel : liaison covalente polarisée, liaison iono-covalente" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Transfert électronique partiel : liaison covalente polarisée, liaison iono-covalente">modifier le code</a>]</div> Si la différence d'électronégativité est plus faible, le transfert d'électrons entre les deux atomes n'est plus total, mais le transfert partiel de charge négative vers l'atome le plus électronégatif produit un excédent de charge négative sur cet atome (qui porte alors une <a href="/wiki/Charge_partielle" title="Charge partielle">charge partielle</a> négative, notée δ−) et un déficit de charge négative sur l'autre atome (qui porte alors une charge partielle positive, notée δ+) ; la liaison entre les atomes est une liaison covalente polarisée (lorsque la polarisation est modérée) ou iono-covalente (liaison au caractère « semi-ionique », lorsque la polarisation est notable, typiquement pour 1 < ΔEn < 2). <div style="margin:0.5em 2em;">Molécule <a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a> : <div style="padding-left:2em; border-left:1px dotted #999;"> Cl est plus électronégatif que H : dans la molécule HCl, le doublet liant est décalé vers Cl : H     [:] Cl. </div></div> <table class="wikitable centre" style="text-align:center" border="3"> <caption>Récapitulatif : formation d'une liaison chimique </caption> <tbody><tr> <th>Type de liaison </th> <th>Transfert électronique entre atomes </th> <th>Position moyenne du doublet [:] = doublet liant </th> <th>Modèle (doublet liant = ——) </th></tr> <tr> <td>Covalente </td> <td>aucun </td> <td>H      [:]      H </td> <td>H —— H </td></tr> <tr> <td>Covalente polarisée ou iono-covalente </td> <td>partiel </td> <td>H          [:]  Cl </td> <td>δ+H —— Clδ− </td></tr> <tr> <td>Ionique (attraction électrostatique) </td> <td>total </td> <td>Na            :Cl </td> <td>Na+Cl− </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Transfert_total_d'électrons">Transfert total d'électrons</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Transfert total d'électrons" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Transfert total d'électrons">modifier le code</a>]</div> Soit la combustion du sodium Na dans le dioxygène : <dl><dd>4 <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a> + <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">O2</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Oxyde_de_sodium" title="Oxyde de sodium">Na2O</a>.</dd></dl> L'élément <a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a> est beaucoup plus électronégatif que l'élément <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a> : le transfert d'électrons est pratiquement total; on peut appliquer à Na2O le modèle ionique : ce composé est constitué d'ions <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na+</a> et <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a>. L'interprétation de la réaction en termes d'oxydoréduction ne pose pas de problème : <dl><dd><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a> = <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na+</a> + <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> ; Na perd un électron, il est oxydé ;</dd> <dd><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a> + 2 <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> = <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a> ; O capte des électrons, il est réduit.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Transfert_total_fictif_(virtuel)">Transfert total fictif (virtuel)</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Transfert total fictif (virtuel)" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Transfert total fictif (virtuel)">modifier le code</a>]</div> Par convention, on décide d'appliquer la même méthode aux composés covalents. Pour cela, on attribue d'une manière fictive tous les électrons de liaison à l'atome de l'élément le plus électronégatif. On est ainsi ramené au cas précédent : le transfert partiel d'électrons est fictivement considéré comme total. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Application_à_la_réaction_2_H2_+_O2_⟶_2_H2O">Application à la réaction 2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Application à la réaction 2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Application à la réaction 2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O">modifier le code</a>]</div> Dans la <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">molécule d'eau</a>, les électrons de liaison sont attribués à l'atome O, le plus <a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégatif</a>. L'eau devient un composé ionique fictif, constitué d'ions fictifs <a href="/wiki/Proton" title="Proton">H+</a> et <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a>. La réaction s'interprète alors comme dans le cas précédent : <dl><dd><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a> = <a href="/wiki/Proton" title="Proton">H+</a> + <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> ; H perd un électron, il est oxydé ;</dd> <dd><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a> + 2 <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">e−</a> = <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a> ; O gagne des électrons, il est réduit.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nombre_d'oxydation_d'un_élément">Nombre d'oxydation d'un élément</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Nombre d'oxydation d'un élément" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Nombre d'oxydation d'un élément">modifier le code</a>]</div> Le <a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">nombre d'oxydation</a> (n.o.) ou <a href="/wiki/Degr%C3%A9_d%27oxydation" class="mw-redirect" title="Degré d'oxydation">degré d'oxydation</a> (d.o.) représente la <a href="/wiki/Charge_%C3%A9lectrique" title="Charge électrique">charge</a> de chaque ion fictif de l'élément dans l'espèce chimique considérée. On l'exprime en <a href="/wiki/Chiffres_romains" class="mw-redirect" title="Chiffres romains">chiffres romains</a> pour le différencier de la charge d'un <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> réel. Dans la molécule H2O : <ul><li>le nombre d'oxydation de l'hydrogène, noté n.o.(H), correspond à la charge de l'ion fictif <a href="/wiki/Proton" title="Proton">H+</a>. On a donc : n.o.(H) = +<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> ;</li> <li>le nombre d'oxydation de l'oxygène, noté n.o.(O), correspond à la charge de l'ion fictif <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O2−</a>. On a donc : n.o.(O) = –<abbr class="abbr" title="2">II</abbr>.</li></ul> Dans les molécules symétriques H2 et O2, la charge de chaque atome est nulle et le nombre d'oxydation de chaque élément est égal à zéro : <ul><li>n.o.(H2) = n.o.(O2) = 0 (il n'existe pas de chiffre romain pour représenter le zéro).</li></ul> Au cours de la réaction : <ul><li>H est oxydé et son n.o. a augmenté de 0 à +<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> ;</li> <li>O est réduit et son n.o. a diminué de 0 à –<abbr class="abbr" title="2">II</abbr>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Généralisation_de_l'oxydoréduction">Généralisation de l'oxydoréduction</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : Généralisation de l'oxydoréduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : Généralisation de l'oxydoréduction">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Toute augmentation (en <a href="/wiki/Valeur_alg%C3%A9brique" title="Valeur algébrique">valeur algébrique</a>) du n.o. est une oxydation.</li> <li>Toute diminution (en valeur algébrique) du n.o. est une réduction.</li></ul> Cette définition est plus générale que celle se limitant à des échanges réels d'électrons. Elle est applicable aussi bien à un transfert partiel qu'à un transfert total d'électrons. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Utilisation_des_nombres_d'oxydation">Utilisation des nombres d'oxydation</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=26" title="Modifier la section : Utilisation des nombres d'oxydation" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=26" title="Modifier le code source de la section : Utilisation des nombres d'oxydation">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Reconnaître_les_réactions_d'oxydoréduction">Reconnaître les réactions d'oxydoréduction</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=27" title="Modifier la section : Reconnaître les réactions d'oxydoréduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=27" title="Modifier le code source de la section : Reconnaître les réactions d'oxydoréduction">modifier le code</a>]</div> Si, au cours d'une réaction, on n'observe aucune variation des nombres d'oxydation des éléments, cette réaction n'est pas une réaction d'oxydoréduction. Exemple 1 : <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">H2 (g)</a> + <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">Cl2 (g)</a> ⟶ 2 <a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a> <dl><dd>Réactifs (cas d'une molécule symétrique) : <ul><li><a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">H2</a> n'est pas un composé ionique, donc n.o.(H) = 0 ;</li> <li><a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">Cl2</a> n'est pas un composé ionique, donc n.o.(Cl) = 0.</li></ul></dd> <dd>Produit : dans la molécule d'HCl, Cl est plus électronégatif que H (d'après le modèle ionique fictif de la molécule H+Cl−), on a donc : <ul><li>n.o.(Cl) = –<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> ;</li> <li>n.o.(H) = +<abbr class="abbr" title="1">I</abbr>. Au cours de la réaction, le n.o.(H) augmente de 0 à +<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> et le n.o.(Cl) diminue de 0 à –<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> : cette réaction est une réaction d'oxydoréduction.</li></ul></dd></dl> Exemple 2 : <a href="/wiki/Oxyde_de_calcium" title="Oxyde de calcium">CaO</a> + 2 <a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a> ⟶ <a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">CaCl2</a> + <a href="/wiki/Eau" title="Eau">H2O</a> <dl><dd>D'après l'échelle d'<a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a> des éléments (<a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Pauling" title="Échelle de Pauling">échelle de Pauling</a>) : χO > χCl > χCa > χH (l'électronégativité d'un élément se représentant par la lettre grecque <a href="/wiki/Chi" title="Chi">χ</a>).</dd> <dd>Réactifs (cas d'une molécule symétrique) : <ul><li>CaO est un composé ionique de modèle Ca2+O2−, donc n.o.(Ca) = +<abbr class="abbr" title="2">II</abbr> et n.o.(O) = –<abbr class="abbr" title="2">II</abbr> ;</li> <li>HCl est aussi un composé ionique de modèle H+Cl−, donc n.o.(H) = +<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> et n.o.(Cl) = –<abbr class="abbr" title="1">I</abbr>.</li></ul></dd> <dd>Produits : dans la molécule d'HCl, Cl est plus électronégatif que H (d'après le modèle ionique fictif de la molécule H+Cl−), on a donc : <ul><li><a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">CaCl2</a> est un composé ionique de modèle Ca2+2Cl−, donc n.o.(Ca) = +<abbr class="abbr" title="2">II</abbr> et n.o.(Cl) = –<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> ;</li> <li><a href="/wiki/Eau" title="Eau">H2O</a> est également un composé ionique de modèle 2H+O2−, donc n.o.(H) = +<abbr class="abbr" title="1">I</abbr> et n.o.(O) = –<abbr class="abbr" title="2">II</abbr>. Au cours de la réaction, aucune variation de n.o. n'est observée : cette réaction n'est pas une réaction d'oxydoréduction.</li></ul></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Équilibrer_les_équations-bilans_de_réactions_d'oxydoréduction">Équilibrer les équations-bilans de réactions d'oxydoréduction</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=28" title="Modifier la section : Équilibrer les équations-bilans de réactions d'oxydoréduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=28" title="Modifier le code source de la section : Équilibrer les équations-bilans de réactions d'oxydoréduction">modifier le code</a>]</div> Les variations des n.o., notées « Δn.o. », correspondent à un transfert de charges des réducteurs vers les oxydants. La charge totale gagnée par les oxydants est donc égale à la charge totale cédée par les réducteurs. <div class="mw-heading mw-heading5"><h5 id="Exemple">Exemple</h5>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=29" title="Modifier la section : Exemple" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=29" title="Modifier le code source de la section : Exemple">modifier le code</a>]</div> <dl><dd>Équilibrer l'équation suivante : a HCl + b O2 ⟶ c Cl2 + d H2O. Pour la commodité des calculs, on peut provisoirement représenter les n.o. par des <a href="/wiki/Chiffres_arabes" title="Chiffres arabes">chiffres arabes</a>.</dd> <dd>Réactifs : <ul><li>HCl est un composé ionique de modèle H+Cl− : Donc n.o.(H) = 1 et n.o.(Cl) = –1 ;</li> <li>O2 n'est pas un composé ionique : Donc n.o.(O) = 0.</li></ul></dd> <dd>Produits : <ul><li>Cl2 n'est pas un composé ionique, donc n.o.(Cl) = 0 ;</li> <li>H2O est un composé ionique de modèle 2H+O2−, donc n.o.(H) = 1 et n.o.(O) = –2.</li></ul></dd> <dd>Au cours de la réaction : <ul><li>n.o.(H) ne varie pas : Δn.o.(H) = 0 ;</li> <li>n.o.(Cl) augmente, passant de –1 à 0 : Δn.o.(Cl) = 0 – (–1) = 1 ;</li> <li>n.o.(O) diminue, passant de 0 à –2 : Δn.o.(O) = –2 – 0 = -2. La charge totale cédée par les atomes de <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a> Cl et celle captée par les atomes d'<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> O doivent se compenser (conservation des charges pendant la réaction). Δn.o.(O) + Δn.o.(Cl) = –2 + 2 × 1 = 0. Donc une molécule de O2 est compensée par quatre molécules de HCl (a = 4 b).</li></ul></dd> <dd>Il ne reste donc plus qu'à équilibrer les produits de manière à conserver tous les éléments.</dd> <dd>4 HCl + O2 ⟶ 2 Cl2 + 2 H2O.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading5"><h5 id="Remarque">Remarque</h5>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=30" title="Modifier la section : Remarque" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=30" title="Modifier le code source de la section : Remarque">modifier le code</a>]</div> Dans le cas général où les multiplicateurs a, b, c, d, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> sont tous différents de 1, on calcule le <a href="/wiki/Plus_petit_commun_multiple" title="Plus petit commun multiple">plus petit commun multiple</a> (<a href="/wiki/Ppcm" title="Ppcm">ppcm</a>) p de ces multiplicateurs. On écrit ensuite : a ∨ b ∨ c ∨ d ∨ , <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> = p. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Nommer_certains_composés_chimiques">Nommer certains composés chimiques</h4>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=31" title="Modifier la section : Nommer certains composés chimiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=31" title="Modifier le code source de la section : Nommer certains composés chimiques">modifier le code</a>]</div> L'écriture des formules et la dénomination des composés chimiques sont codifiées par l'<a href="/wiki/Union_internationale_de_chimie_pure_et_appliqu%C3%A9e" title="Union internationale de chimie pure et appliquée">UICPA</a>. Les nombres d'oxydations sont utilisés dans la nomenclature principalement lorsqu'un élément peut présenter plusieurs <a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">états d'oxydation</a>. <div class="mw-heading mw-heading5"><h5 id="Cations_monoatomiques">Cations monoatomiques</h5>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=32" title="Modifier la section : Cations monoatomiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=32" title="Modifier le code source de la section : Cations monoatomiques">modifier le code</a>]</div> On nomme les <a href="/wiki/Cation" title="Cation">cations</a> monoatomiques en ajoutant entre parenthèses, après le nom de l'élément, soit le nombre de charges approprié suivi du signe plus, soit le nombre d'oxydation (en <a href="/wiki/Chiffre_romain" class="mw-redirect" title="Chiffre romain">chiffre romain</a>). Le nom est précédé du terme « ion » ou « cation ». <div class="mw-heading mw-heading6"><h6 id="Exemple_2">Exemple</h6>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=33" title="Modifier la section : Exemple" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=33" title="Modifier le code source de la section : Exemple">modifier le code</a>]</div> <dl><dd>Les éléments sodium, calcium et aluminium ne présentent qu'un seul degré d'oxydation ; il n'y a donc pas d'ambiguïté sur la charge du cation, on peut l'omettre dans le nom :</dd> <dd>Na+ : ion sodium ; Ca2+ : ion calcium ; Al3+ : ion aluminium ;</dd> <dd>l'élément fer présente plusieurs degrés d'oxydation : Fe2+ appelé <a href="/wiki/Ion_ferreux" title="Ion ferreux">ion ferreux</a> fer(<abbr class="abbr" title="2">II</abbr>) et Fe3+ appelé <a href="/wiki/Ion_ferrique" title="Ion ferrique">ion ferrique</a> fer(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>).</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading5"><h5 id="Composés_solides">Composés solides</h5>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=34" title="Modifier la section : Composés solides" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=34" title="Modifier le code source de la section : Composés solides">modifier le code</a>]</div> D'une manière générale, les noms des composés chimiques sont basés sur les proportions de leurs constituants. <div class="mw-heading mw-heading6"><h6 id="Cristaux_ioniques">Cristaux ioniques</h6>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=35" title="Modifier la section : Cristaux ioniques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=35" title="Modifier le code source de la section : Cristaux ioniques">modifier le code</a>]</div> Remarque préliminaire : les proportions des ions constituant un cristal ionique sont déterminées par la condition de neutralité électrique de l'ensemble. <ul><li>Le <a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">chlorure de calcium</a> (CaCl2, de modèle Ca2+2Cl−) est formé par un ion Ca2+ et deux ions Cl− : nom systématique = <a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">chlorure de calcium</a>.</li></ul> Règle : le préfixe « <a href="/wiki/Pr%C3%A9fixe_num%C3%A9rique" title="Préfixe numérique">mono-</a> » est toujours omis, sauf pour éviter des confusions. CaCl2 : dichlorure de calcium ; une deuxième simplification est encore envisageable : Recommandation : si les composés contiennent des éléments tels qu'il n'est pas nécessaire de préciser les proportions, par exemple quand le degré d'oxydation est habituellement invariant, ces proportions n'ont pas besoin d'être fournies. CaCl2 est le seul composé constitué des éléments Ca et Cl : nom = <a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">chlorure de calcium</a>, préféré à dichlorure de calcium. <ul><li>Le <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">chlorure de sodium</a> (NaCl, de modèle Na+Cl−) est le seul composé constitué des éléments Na et Cl.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading6"><h6 id="Cristaux_iono-covalents">Cristaux iono-covalents</h6>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=36" title="Modifier la section : Cristaux iono-covalents" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=36" title="Modifier le code source de la section : Cristaux iono-covalents">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Le <a href="/wiki/Chlorure_d%27aluminium" title="Chlorure d'aluminium">chlorure d'aluminium</a> (AlCl3) est le seul composé constitué des éléments Al et Cl.</li> <li>Les <a href="/wiki/Oxyde_de_fer" title="Oxyde de fer">oxydes de fer</a> (Fe présente deux degrés d'oxydation <abbr class="abbr" title="2">II</abbr> et <abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) sont au nombre de trois : <a href="/wiki/Oxyde_de_fer(III)" title="Oxyde de fer(III)">Fe2O3</a>, <a href="/wiki/Oxyde_de_fer(II)" title="Oxyde de fer(II)">FeO</a> et <a href="/wiki/Oxyde_de_fer(II,III)" title="Oxyde de fer(II,III)">Fe3O4</a>.</li></ul> <table class="wikitable" border="3"> <tbody><tr> <th>Formule de l'oxyde </th> <th>Proportion des constituants </th> <th>Nom </th> <th>Modèle ionique fictif </th> <th>Nom basé sur les n.o. de Fe </th></tr> <tr> <td align="center">Fe2O3 </td> <td align="center">3 atomes O pour 2 atomes Fe </td> <td align="center">trioxyde de difer </td> <td align="center">2Fe3+3O2− </td> <td align="center"><a href="/wiki/Oxyde_de_fer(III)" title="Oxyde de fer(III)">oxyde de fer(III)</a> </td></tr> <tr> <td align="center">FeO </td> <td align="center">1 atome O pour 1 atome Fe </td> <td align="center">monoxyde de fer (comparer à CO : monoxyde de carbone) </td> <td align="center">Fe2+O2− </td> <td align="center"><a href="/wiki/Oxyde_de_fer(II)" title="Oxyde de fer(II)">oxyde de fer(II)</a> </td></tr> <tr> <td align="center">Fe3O4 </td> <td align="center">4 atomes O pour 3 atomes Fe </td> <td align="center">tétraoxyde de trifer </td> <td align="center">Fe2+2Fe3+4O2− oxyde mixte </td> <td align="center"><a href="/wiki/Oxyde_de_fer" title="Oxyde de fer">oxyde de fer(II) et de fer(III)</a> </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=37" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=37" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.larousse.fr/dictionnaires/francais/oxydoréduction/75923"><cite style="font-style:normal;">oxydoréduction</cite></a> », <a href="/wiki/Le_Petit_Larousse" title="Le Petit Larousse">dictionnaire Larousse</a>. </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Pierre-François Thomas, <cite class="italique">Précis de physique-chimie: cours et exercices</cite>, Bréal, <time>2006</time> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-7495-0591-6" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-7495-0591-6">978-2-7495-0591-6</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=exwLinEGrv8C&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA69&dq=Oxydor%C3%A9duction&hl=fr">lire en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 69<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Pr%C3%A9cis+de+physique-chimie%3A+cours+et+exercices&rft.pub=Br%C3%A9al&rft.aulast=Thomas&rft.aufirst=Pierre-Fran%C3%A7ois&rft.date=2006&rft.pages=69&rft.isbn=978-2-7495-0591-6&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AR%C3%A9action+d%27oxydor%C3%A9duction">. </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www2.chm.ulaval.ca/gecha/chm1903/7_oxydoreduction/oxydoreduction.html"><cite style="font-style:normal;">Oxydoréduction</cite></a> », sur www2.chm.ulaval.ca (consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-07-30" data-sort-value="2023-07-30">30 juillet 2023</time>). </li> <li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Claudine Buess-Herman, Josette Dauchot-Weymeers et Thomas Doneux, <cite class="italique">Chimie analytique</cite>, De Boeck, <time>2015</time> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-8041-9071-2" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-8041-9071-2">978-2-8041-9071-2</a>), <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 442<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Chimie+analytique&rft.pub=De+Boeck&rft.aulast=Buess-Herman&rft.aufirst=Claudine&rft.au=Dauchot-Weymeers%2C+Josette&rft.au=Doneux%2C+Thomas&rft.date=2015&rft.pages=442&rft.isbn=978-2-8041-9071-2&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AR%C3%A9action+d%27oxydor%C3%A9duction">. </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Jack Farineau et Jean-François Morot-Gaudry, <cite class="italique">La photosynthèse: Processus physiques, moléculaires et physiologiques</cite>, Quae, <time class="nowrap" datetime="2018-01-04" data-sort-value="2018-01-04">4 janvier 2018</time> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-7592-2667-2" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-7592-2667-2">978-2-7592-2667-2</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=UHBJDwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA36&dq=R%C3%A9dox&hl=fr">lire en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 29<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=La+photosynth%C3%A8se%3A+Processus+physiques%2C+mol%C3%A9culaires+et+physiologiques&rft.pub=Quae&rft.aulast=Farineau&rft.aufirst=Jack&rft.au=Morot-Gaudry%2C+Jean-Fran%C3%A7ois&rft.date=2018-01-04&rft.pages=29&rft.isbn=978-2-7592-2667-2&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AR%C3%A9action+d%27oxydor%C3%A9duction">. </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Hubert H. Girault, <cite class="italique">Électrochimie physique et analytique</cite>, PPUR presses polytechniques, <time>2007</time> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-88074-673-5" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-88074-673-5">978-2-88074-673-5</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=kr_34MuuprgC&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA59&dq=R%C3%A9dox&hl=fr">lire en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 60<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=%C3%89lectrochimie+physique+et+analytique&rft.pub=PPUR+presses+polytechniques&rft.aulast=Girault&rft.aufirst=Hubert+H.&rft.date=2007&rft.pages=60&rft.isbn=978-2-88074-673-5&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AR%C3%A9action+d%27oxydor%C3%A9duction">. </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Brigitte Charpentier, Alain Harlay, Florence Hamon-Lorleac'h et Lionel Ridoux, <cite class="italique">Guide du préparateur en pharmacie</cite>, Elsevier Masson, <time>2008</time> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-294-70290-7" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-294-70290-7">978-2-294-70290-7</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=FBql-XEQ1jQC&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA44&dq=Oxydor%C3%A9duction&hl=fr">lire en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 44<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Guide+du+pr%C3%A9parateur+en+pharmacie&rft.pub=Elsevier+Masson&rft.aulast=Charpentier&rft.aufirst=Brigitte&rft.au=Harlay%2C+Alain&rft.au=Hamon-Lorleac%27h%2C+Florence&rft.au=Ridoux%2C+Lionel&rft.date=2008&rft.pages=44&rft.isbn=978-2-294-70290-7&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AR%C3%A9action+d%27oxydor%C3%A9duction">. </li> <li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Un moyen mnémotechnique utilise les voyelles et les consonnes : réducteur = donneur, oxydant = accepteur. </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Futura, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.futura-sciences.com/sciences/definitions/chimie-oxydoreduction-797/"><cite style="font-style:normal;">Définition | Oxydoréduction - Rédox</cite></a> », sur <a href="/wiki/Futura_(portail_web)" title="Futura (portail web)">Futura</a> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-09-07" data-sort-value="2023-09-07">7 septembre 2023</time>). </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliographie">Bibliographie</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=38" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=38" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie">modifier le code</a>]</div> <ul><li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a href="/wiki/Henry_Guerlac" title="Henry Guerlac">Henry Guerlac</a>, Lavoisier — the crucial year: The background and origin of his first experiments on combustion in 1772, 1961</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Schüring, J., Schulz, H. D., Fischer, W. R., Böttcher, J., Duijnisveld, W. H. (éditeurs), <a rel="nofollow" class="external text" href="https://epic.awi.de/id/eprint/19778/1/Sch1999e.pdf">Redox: Fundamentals, Processes and Applications</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, Springer-Verlag, Heidelberg, 1999, 246 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-3-540-66528-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-3-540-66528-1">978-3-540-66528-1</a>)</li> <li>Paul Arnaud, Cours de chimie physique, <abbr class="abbr" title="Troisième">3e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Dunod (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/2_10_001640_7" title="Spécial:Ouvrages de référence/2 10 001640 7">2 10 001640 7</a>)</li> <li>Maurice Bernard, Cours de chimie minérale, <abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Dunod (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/2_10_002067_6" title="Spécial:Ouvrages de référence/2 10 002067 6">2 10 002067 6</a>)</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> International Union of Pure and Applied Chemistry (<a href="/wiki/Union_internationale_de_chimie_pure_et_appliqu%C3%A9e" title="Union internationale de chimie pure et appliquée">IUPAC</a>), Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990, Blackwell Science (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-632-02494-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-632-02494-1">0-632-02494-1</a>)</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=39" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=39" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=40" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=40" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <div style="column-width:30em;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li><a href="/wiki/Auto-oxydation" title="Auto-oxydation">Auto-oxydation</a></li> <li><a href="/wiki/Combustion" title="Combustion">Combustion</a></li> <li><a href="/wiki/Combustible" title="Combustible">Combustible</a></li> <li><a href="/wiki/Comburant" title="Comburant">Comburant</a></li> <li><a href="/wiki/Corrosion" title="Corrosion">Corrosion</a></li> <li><a href="/wiki/Coupellation" title="Coupellation">Coupellation</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">Électrochimie</a></li> <li><a href="/wiki/Feu" title="Feu">Feu</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_de_potentiels_standard" title="Liste de potentiels standard">Liste de potentiels standard</a></li> <li><a href="/wiki/Oxydation_%C3%A0_haute_temp%C3%A9rature" class="mw-redirect" title="Oxydation à haute température">Oxydation à haute température</a></li> <li><a href="/wiki/Oxydation_et_r%C3%A9duction_en_chimie_organique" class="mw-redirect" title="Oxydation et réduction en chimie organique">Oxydation et réduction en chimie organique</a></li> <li><a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">Oxyde</a></li></ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3>[<a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&veaction=edit&section=41" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction&action=edit&section=41" title="Modifier le code source de la section : Liens externes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://sbeccompany.fr/sciences/chimie/documents/Table_potentiel_standard.pdf">Table des potentiels standard courants</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, sur sbeccompany.fr</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://wsphynx.com/physiqueChimie/oxydoreductionLaptop.html">Site internet déterminant les demi-équations électroniques</a>, sur wsphynx.com</li></ul> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Réaction_d%27oxydoréduction&oldid=220529386">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Réaction_d%27oxydoréduction&oldid=220529386</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:%C3%89lectrochimie" title="Catégorie:Électrochimie">Électrochimie</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Catégorie:Réaction d'oxydoréduction">Réaction d'oxydoréduction</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_avec_source_%C3%A0_lier" 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