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</li> </ul> </li> <li id="toc-Exemples_d’éléments_à_nombres_d'oxydation_multiples" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Exemples_d’éléments_à_nombres_d'oxydation_multiples"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Exemples d’éléments à nombres d'oxydation multiples</span> </div> </a> <ul id="toc-Exemples_d’éléments_à_nombres_d'oxydation_multiples-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Articles connexes</span> </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" 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la table des matières</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Nombre d'oxydation</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. 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href="https://an.wikipedia.org/wiki/Numero_d%27oxidaci%C3%B3n" title="Numero d'oxidación – aragonais" lang="an" hreflang="an" data-title="Numero d'oxidación" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonais" class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%A7%D9%84%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AF%D8%A9" title="حالة الأكسدة – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="حالة الأكسدة" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%A7%D9%84%D8%A9_%D8%AF_%D9%84%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AF%D8%A9" title="حالة د لأكسدة – arabe marocain" lang="ary" hreflang="ary" data-title="حالة د لأكسدة" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="arabe marocain" class="interlanguage-link-target"><span>الدارجة</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Est%C3%A1u_d%27oxidaci%C3%B3n" title="Estáu d'oxidación – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Estáu d'oxidación" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%8B%D1%83_%D0%B4%D3%99%D1%80%D3%99%D0%B6%D3%99%D2%BB%D0%B5" title="Окисланыу дәрәжәһе – bachkir" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Окисланыу дәрәжәһе" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="bachkir" class="interlanguage-link-target"><span>Башҡортса</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ban mw-list-item"><a href="https://ban.wikipedia.org/wiki/Paindikan_oksidasi" title="Paindikan oksidasi – balinais" lang="ban" hreflang="ban" data-title="Paindikan oksidasi" data-language-autonym="Basa Bali" data-language-local-name="balinais" class="interlanguage-link-target"><span>Basa Bali</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C_%D0%B0%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F" title="Ступень акіслення – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Ступень акіслення" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C_%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D1%8C%D0%BD%D1%8F" title="Ступень затляненьня – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Ступень затляненьня" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская (тарашкевіца)</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD_%D0%BD%D0%B0_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Степен на окисление – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Степен на окисление" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-blk mw-list-item"><a href="https://blk.wikipedia.org/wiki/Oxidation_number" title="Oxidation number – Pa'O" lang="blk" hreflang="blk" data-title="Oxidation number" data-language-autonym="ပအိုဝ်ႏဘာႏသာႏ" data-language-local-name="Pa'O" class="interlanguage-link-target"><span>ပအိုဝ်ႏဘာႏသာႏ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%9C%E0%A6%BE%E0%A6%B0%E0%A6%A3_%E0%A6%85%E0%A6%AC%E0%A6%B8%E0%A7%8D%E0%A6%A5%E0%A6%BE" title="জারণ অবস্থা – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="জারণ অবস্থা" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Oksidacijsko_stanje" title="Oksidacijsko stanje – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Oksidacijsko stanje" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Estat_d%27oxidaci%C3%B3" title="Estat d'oxidació – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Estat d'oxidació" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" 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lang="de" hreflang="de" data-title="Oxidationszahl" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CF%81%CE%B9%CE%B8%CE%BC%CF%8C%CF%82_%CE%BF%CE%BE%CE%B5%CE%AF%CE%B4%CF%89%CF%83%CE%B7%CF%82" title="Αριθμός οξείδωσης – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Αριθμός οξείδωσης" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Oxidation_state" title="Oxidation state – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Oxidation state" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Oksidi%C4%9Da_nombro" title="Oksidiĝa nombro – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Oksidiĝa nombro" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Estado de oxidación" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Oks%C3%BCdatsiooniaste" title="Oksüdatsiooniaste – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Oksüdatsiooniaste" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Oxidazio-egoera" title="Oxidazio-egoera – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Oxidazio-egoera" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D8%A7%DB%8C%D8%B4" title="عدد اکسایش – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="عدد اکسایش" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Hapetusluku" title="Hapetusluku – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Hapetusluku" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fy mw-list-item"><a href="https://fy.wikipedia.org/wiki/Oksidaasjetast%C3%A2n" title="Oksidaasjetastân – frison occidental" lang="fy" hreflang="fy" data-title="Oksidaasjetastân" data-language-autonym="Frysk" data-language-local-name="frison occidental" class="interlanguage-link-target"><span>Frysk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Staid_ocsa%C3%ADdi%C3%BAch%C3%A1in" title="Staid ocsaídiúcháin – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Staid ocsaídiúcháin" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Estado de oxidación" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" 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croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Oksidacijski broj" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Degre_oksidasyon" title="Degre oksidasyon – créole haïtien" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Degre oksidasyon" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="créole haïtien" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Oxid%C3%A1ci%C3%B3s_sz%C3%A1m" title="Oxidációs szám – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Oxidációs szám" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%95%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4%D5%A1%D6%81%D5%B4%D5%A1%D5%B6_%D5%A1%D5%BD%D5%BF%D5%AB%D5%B3%D5%A1%D5%B6" title="Օքսիդացման աստիճան – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Օքսիդացման աստիճան" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_oksidasi" title="Bilangan oksidasi – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Bilangan oksidasi" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Oxunartala" title="Oxunartala – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Oxunartala" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" 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class="interlanguage-link-target"><span>La .lojban.</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%92%E1%83%95%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%AA%E1%83%AE%E1%83%95%E1%83%98" title="ჟანგვის რიცხვი – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ჟანგვის რიცხვი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%82%D1%8B%D2%93%D1%83_%D0%B4%D3%99%D1%80%D0%B5%D0%B6%D0%B5%D1%81%D1%96" title="Тотығу дәрежесі – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Тотығу дәрежесі" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%ED%99%94%EC%88%98" title="산화수 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="산화수" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Oksidacijos_laipsnis" title="Oksidacijos laipsnis – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Oksidacijos laipsnis" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Oksid%C4%93%C5%A1anas_pak%C4%81pe" title="Oksidēšanas pakāpe – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Oksidēšanas pakāpe" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mdf mw-list-item"><a href="https://mdf.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D0%BC%D1%88%D0%BA%D0%B0%D1%81%D1%8C" title="Шапамомшкась – mokcha" lang="mdf" hreflang="mdf" data-title="Шапамомшкась" data-language-autonym="Мокшень" data-language-local-name="mokcha" class="interlanguage-link-target"><span>Мокшень</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B5%D0%BD_%D0%B1%D1%80%D0%BE%D1%98" title="Оксидационен број – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Оксидационен број" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D1%81%D1%8D%D0%BB%D0%B4%D1%8D%D0%BB%D1%82%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D0%B7%D1%8D%D1%80%D1%8D%D0%B3" title="Исэлдэлтийн зэрэг – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Исэлдэлтийн зэрэг" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Keadaan_pengoksidaan" title="Keadaan pengoksidaan – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Keadaan pengoksidaan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Oxidatschoonstall" title="Oxidatschoonstall – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Oxidatschoonstall" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Oxidatietoestand" title="Oxidatietoestand – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Oxidatietoestand" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Oksidasjonstal" title="Oksidasjonstal – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Oksidasjonstal" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Oksidasjonstall" title="Oksidasjonstall – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Oksidasjonstall" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%86%E0%A8%95%E0%A8%B8%E0%A9%80%E0%A8%95%E0%A8%B0%E0%A8%A8_%E0%A8%B8%E0%A9%B0%E0%A8%96%E0%A8%BF%E0%A8%86" title="ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੰਖਿਆ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਆਕਸੀਕਰਨ ਸੰਖਿਆ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Stopie%C5%84_utlenienia" title="Stopień utlenienia – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Stopień utlenienia" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o" title="Estado de oxidação – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Estado de oxidação" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Num%C4%83r_de_oxidare" title="Număr de oxidare – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Număr de oxidare" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Степень окисления – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Степень окисления" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-se mw-list-item"><a href="https://se.wikipedia.org/wiki/Oksiderenlohku" title="Oksiderenlohku – same du Nord" lang="se" hreflang="se" data-title="Oksiderenlohku" data-language-autonym="Davvisámegiella" data-language-local-name="same du Nord" class="interlanguage-link-target"><span>Davvisámegiella</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Oksidacioni_broj" title="Oksidacioni broj – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Oksidacioni broj" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Oxidation_state" title="Oxidation state – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Oxidation state" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dn%C3%A9_%C4%8D%C3%ADslo" title="Oxidačné číslo – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Oxidačné číslo" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Oksidacijsko_stanje" title="Oksidacijsko stanje – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Oksidacijsko stanje" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BE_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%9A%D0%B5" title="Оксидационо стање – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Оксидационо стање" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Oxidationstal" title="Oxidationstal – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Oxidationstal" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%86%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AE%BF%E0%AE%9A%E0%AE%A9%E0%AF%87%E0%AE%B1%E0%AF%8D%E0%AE%B1_%E0%AE%A8%E0%AE%BF%E0%AE%B2%E0%AF%88" title="ஆக்சிசனேற்ற நிலை – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஆக்சிசனேற்ற நிலை" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%AA%E0%B8%96%E0%B8%B2%E0%B8%99%E0%B8%B0%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B8%8B%E0%B8%B4%E0%B9%80%E0%B8%94%E0%B8%8A%E0%B8%B1%E0%B8%99" title="สถานะออกซิเดชัน – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="สถานะออกซิเดชัน" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Y%C3%BCkseltgenme_durumu" title="Yükseltgenme durumu – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Yükseltgenme durumu" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%83%D0%BF%D1%96%D0%BD%D1%8C_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F" title="Ступінь окиснення – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Ступінь окиснення" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF%DB%8C_%D8%B9%D8%AF%D8%AF" title="تکسیدی عدد – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="تکسیدی عدد" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Oksidlanish_darajasi" title="Oksidlanish darajasi – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Oksidlanish darajasi" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Tr%E1%BA%A1ng_th%C3%A1i_oxy_h%C3%B3a" title="Trạng thái oxy hóa – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Trạng thái oxy hóa" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%95%B0" title="氧化数 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氧化数" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-xh mw-list-item"><a href="https://xh.wikipedia.org/wiki/I-oxidation_state" title="I-oxidation state – xhosa" lang="xh" hreflang="xh" data-title="I-oxidation state" data-language-autonym="IsiXhosa" data-language-local-name="xhosa" class="interlanguage-link-target"><span>IsiXhosa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%95%B0" title="氧化数 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氧化数" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%95%B8" title="氧化數 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="氧化數" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Sng-h%C3%B2a-s%C3%B2%CD%98" title="Sng-hòa-sò͘ – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Sng-hòa-sò͘" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%95%B8" title="氧化數 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="氧化數" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q484152#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected 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Ce nombre, qui décrit l'état d'oxydation de l'atome, caractérise l'<a href="/wiki/Configuration_%C3%A9lectronique" title="Configuration électronique">état électronique</a> de l'<a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_chimique" title="Élément chimique">élément chimique</a> correspondant en considérant la charge réelle (dans le cas d'un <a href="/wiki/Ion_monoatomique" title="Ion monoatomique">ion monoatomique</a>) ou fictive (si cet élément est combiné)<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. La charge fictive se calcule, dans le cas des molécules, en considérant que l'élément : </p> <ul><li>possède tous les électrons des liaisons chimiques établies avec les atomes moins <a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégatifs</a> que lui, ce qui se traduit donc pour lui par un gain d'électron(s) ;</li> <li>ne possède aucun des électrons des liaisons chimiques établies avec les atomes plus électronégatifs que lui, ce qui se traduit par une perte d'électron(s).</li></ul> <p>Dans un <a href="/wiki/Corps_simple" title="Corps simple">corps simple</a>, un élément est caractérisé par un nombre d'oxydation nul. </p><p>Dans le cas d'ions monoatomiques, le nombre d'oxydation de l'ion est la valeur de la charge électrique portée par celui-ci (exemple : n.o.(Na<sup>+</sup>) = +I). </p><p>Au sein d'une molécule, la règle de l'électronégativité explicitée précédemment, s'applique. Par exemple, dans le <a href="/wiki/Dioxyde_de_soufre" title="Dioxyde de soufre">dioxyde de soufre</a> SO<sub>2</sub>, l'oxygène O est plus électronégatif que le soufre S. Comme ils sont doublement liés, l'atome de soufre S a fictivement perdu deux électrons pour chaque double liaison S=O. Il porte donc au total une charge fictive de +4 et a un nombre d'oxydation de +IV, en revanche chaque oxygène a gagné 2 électrons et a donc un nombre d'oxydation de -II (les nombres d'oxydation se notent conventionnellement en <a href="/wiki/Num%C3%A9ration_romaine" title="Numération romaine">chiffres romains</a>) ; la molécule de SO<sub>2</sub> étant neutre. </p><p>En réalité, sauf dans le cas où la différence d'<a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a> entre deux éléments est très importante, les liaisons sont <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">covalentes</a> et présentent un caractère ionique partiel, ce qui signifie qu'il y a un transfert de charge partiel entre les atomes liés. Si l'électronégativité des deux atomes liés est la même (par exemple, si les atomes liés sont un même élément), alors la liaison ne contribue pas au calcul du n.o. </p><p>Le nombre d'oxydation est un concept commode et utile pour l'étude des <a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">réactions d'oxydoréduction</a>. Il facilite le décompte des électrons et aide à vérifier leur conservation. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Définition"><span id="D.C3.A9finition"></span>Définition</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Définition" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Définition"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les <a href="/wiki/Atome" title="Atome">atomes</a> neutres isolés ont par définition un nombre d’oxydation (n.o.) nul. Si un atome donne (perd) un <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électron</a>, on dit qu'il a un nombre d'oxydation égal à un (<span class="nowrap">n.o. =</span> +I) ; s'il en donne deux, <span class="nowrap">n.o. =</span> +II, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> Réciproquement, si un atome accepte (reçoit) un électron, son nombre d'oxydation devient moins un (<span class="nowrap">n.o. =</span> –I) ; s'il en accepte deux, <span class="nowrap">n.o. =</span> −II, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> </p><p>Si l'atome ayant donné ou accepté un ou plusieurs électrons reste isolé, il devient un <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> dont la charge est égale à son nombre d'oxydation. Mais bien souvent les donneurs et accepteurs d'électrons sont liés par cet échange et constituent une <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule" title="Molécule">molécule</a> neutre ou un <a href="/wiki/Ion_polyatomique" title="Ion polyatomique">ion polyatomique</a>, comme <a href="/wiki/Eau" title="Eau">H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a> ou <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">NH<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="vertical-align:baseline">+</sup><br /><sub style="vertical-align:baseline">4</sub></span></a> ; alors les atomes ne sont pas considérés comme chargés individuellement. Dans la <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">molécule d'eau</a> par exemple, les atomes d'hydrogène ont donné un électron chacun à l'atome d'<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> (ce qui complète sa <a href="/wiki/Couche_de_valence" title="Couche de valence">couche de valence</a>), mais ils restent liés à l'oxygène, chacun par l'un des deux <a href="/wiki/Paire_de_Lewis" title="Paire de Lewis">doublets</a> ainsi constitués. En quelque sorte, chacun de ces doublets « profite » à l'atome d'oxygène comme à l'atome d'hydrogène<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>a<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Égal au nombre d'électrons perdus ou gagnés, le nombre d'oxydation est nécessairement un nombre entier. Certains décomptes peuvent cependant conduire à des nombres d'oxydation fractionnaires. Il s'agit alors d'un nombre d'oxydation moyen et il convient de détailler le décompte atome par atome (ou ion par ion). Par exemple, le fer de l'oxyde de fer Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> peut être considéré en comptant que les trois fers possèdent ensemble huit charges positives, car chaque oxygène est un ion O<sup>2−</sup>. En moyenne le fer possède donc un nombre d'oxydation de 8/3. En fait, deux des trois fers possèdent un nombre d'oxydation (+III) et le <abbr class="abbr" title="Troisième">3<sup>e</sup></abbr> un nombre d'oxydation (+II). Au total : 2 × (+III) + 1 × (+II) = 8. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notation">Notation</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Notation" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Notation"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Dans les espèces chimiques neutres ou ioniques, les nombres d'oxydation sont notés par des chiffres romains entre parenthèses, placés juste après l'élément concerné afin de tenir compte du transfert partiel d'électrons. </p><p>Par exemple, l'oxyde de fer(III) correspond à la formule Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, différent de l'oxyde de fer(II) de formule FeO. </p><p>De même, l'ion tétraoxomanganate(VII) correspond à du manganèse Mn(VII) et à la formule MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>, appelé encore <a href="/wiki/Permanganate" title="Permanganate">permanganate</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Règles_définissant_le_nombre_d'oxydation"><span id="R.C3.A8gles_d.C3.A9finissant_le_nombre_d.27oxydation"></span>Règles définissant le nombre d'oxydation</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Règles définissant le nombre d'oxydation" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Règles définissant le nombre d'oxydation"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Règles_générales"><span id="R.C3.A8gles_g.C3.A9n.C3.A9rales"></span>Règles générales</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Règles générales" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Règles générales"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Dans une espèce chimique hétéropolyatomique (composée d’atomes de nature différente), l’atome ayant le plus d’affinité pour les électrons, c’est-à-dire le plus <a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégatif</a>, est considéré comme recevant les électrons. <dl><dd>Exemple : H<sub>2</sub>O correspond à 2 H(+I) et 1 O(-II).</dd></dl></li> <li>Dans une espèce chimique neutre (molécule ou radical), la somme des n.o. des atomes constitutifs est nulle. En revanche si le composé est ionique, cette somme est égale à la charge de l’ion. <dl><dd>Exemple : SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> (ion <a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">sulfate</a>) correspond à 1 S(VI) et 4 O(-II).</dd></dl></li> <li>Dans une espèce chimique homopolyatomique (composée d’atomes de même nature), les atomes ont généralement tous le même n.o. <dl><dd>Exemples de molécule homonucléaires : O<sub>2</sub> (<a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">dioxygène</a>) ; N<sub>2</sub> (<a href="/wiki/Diazote" title="Diazote">diazote</a>) ; n.o. (O ou N) = 0.</dd> <dd>Exemple d'ion homopolyatomique : Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> (ion dimercure(+I), constituant du <a href="/wiki/Chlorure_de_mercure(I)" title="Chlorure de mercure(I)">chlorure de mercure(I)</a>) ; n.o.(Hg) = +I.</dd> <dd>Exception : dans l'<a href="/wiki/Ozone" title="Ozone">ozone</a> O<sub>3</sub> l'atome d'oxygène médian possède une charge positive et les deux autres une charge négative, sans pour autant qu'on puisse leur attribuer des n.o. entiers.</dd></dl></li> <li>Dans une espèce chimique hétéropolyatomique, s'il y a des liaisons covalentes entre atomes de même nature, elles ne contribuent pas au calcul du n.o. <dl><dd>Exemple : dans C<sub>2</sub>H<sub>6</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> c'est-à-dire H<sub>3</sub>C-CH<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> (<a href="/wiki/%C3%89thane" title="Éthane">éthane</a>), les états d'oxydation sont H(I) et C(-III).</dd></dl></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Règles_usuelles"><span id="R.C3.A8gles_usuelles"></span>Règles usuelles</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Règles usuelles" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Règles usuelles"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Un <a href="/wiki/Corps_simple" title="Corps simple">corps simple</a> élémentaire ou moléculaire a un n.o. égal à zéro (ex., n.o.(Ne) = 0 et n.o.(H<sub>2</sub>) = 0).</li> <li>Dans un composé, le fluor a toujours un n.o. égal à –I.</li> <li>Dans un composé, un alcalin (Li, Na, etc.) a toujours un n.o. égal à +I.</li> <li>Dans un composé, un alcalino-terreux (Be, Mg, etc.) a toujours un n.o. égal à +II.</li> <li>Dans un composé, l'hydrogène possède dans la quasi-généralité des cas un n.o. égal à +I, à l’exception des <a href="/wiki/Hydrure" title="Hydrure">hydrures</a> de métaux, tels que NaH ou LiH (hydrure de sodium ou de lithium), pour lesquels n.o.(H) = –I.</li> <li>Dans un composé, l'oxygène a le plus souvent un n.o. égal à –II. Il existe néanmoins plusieurs exceptions : <ul><li>dans les <a href="/wiki/Peroxyde" title="Peroxyde">peroxydes</a>, la présence d’un pont oxygène O-O induit un n.o. = –I pour chaque oxygène. <dl><dd>Exemple : H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> (<a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">eau oxygénée</a>), qui correspond à H-O-O-H ;</dd></dl></li> <li>dans les <a href="/wiki/Superoxyde" title="Superoxyde">superoxydes</a>, (l'ion superoxyde a la formule O<sub>2</sub><sup>−</sup>), c'est -1/2 en moyenne. En fait un des atomes O est chargé –1 et a un nombre d'oxydation –I, l'autre n'est pas chargé et a un nombre d'oxydation nul ;</li> <li>dans les <a href="/wiki/Ozonure" title="Ozonure">ozonures</a> (l'ion ozonure a la formule O<sub>3</sub><sup>−</sup>), c'est -1/3 en moyenne. En fait un des atomes O est chargé –1 et a un nombre d'oxydation –I, les deux autres ne sont pas chargés et ont un nombre d'oxydation nul ;</li> <li>comme le <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">fluor</a> est le plus électronégatif des éléments, il a un nombre d'oxydation -I dans tous ses composés. Ainsi, dans la molécule OF<sub>2</sub> (<a href="/wiki/Difluorure_d%27oxyg%C3%A8ne" title="Difluorure d'oxygène">difluorure d'oxygène</a>), le n.o. de l'oxygène est +II.</li></ul></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Application_à_une_structure_de_Lewis"><span id="Application_.C3.A0_une_structure_de_Lewis"></span>Application à une structure de Lewis</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Application à une structure de Lewis" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Application à une structure de Lewis"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Quand la <a href="/wiki/Structure_de_Lewis" class="mw-redirect" title="Structure de Lewis">structure de Lewis</a> d'une molécule est disponible, les nombres d'oxydation peuvent être calculés à partir des <a href="/wiki/%C3%89lectron_de_valence" title="Électron de valence">électrons de valence</a> : </p> <ul><li>les électrons dans une liaison chimique entre deux atomes différents « appartiennent » à l'atome ayant l'<a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a> la plus élevée ;</li> <li>les électrons appartenant à une liaison partagée par deux mêmes atomes sont également partagés ;</li> <li>les électrons dans une paire d'électrons (paire seule) appartiennent exclusivement à l'atome ayant une telle paire.</li></ul> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Acetic_acid_structures4.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Acetic_acid_structures4.png/400px-Acetic_acid_structures4.png" decoding="async" width="400" height="126" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Acetic_acid_structures4.png/600px-Acetic_acid_structures4.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7f/Acetic_acid_structures4.png 2x" data-file-width="748" data-file-height="235" /></a><figcaption>Schémas montrant la molécule d'acide acétique. <div>1. Le premier à gauche est une représentation de l'<a href="/wiki/Acide_carboxylique" title="Acide carboxylique">acide carboxylique</a> qui montre seulement les liaisons chimiques.</div> <div>2. Le deuxième est une représentation en 3D de la molécule.</div> <div>3. Le troisième et dernier est la <a href="/wiki/Formule_de_Lewis" title="Formule de Lewis">formule de Lewis</a> de l'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a>.</div></figcaption></figure> <p>Par exemple, considérons la molécule d'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a> : </p> <ul><li>tous les atomes d'hydrogène ont un nombre d'oxydation de +1, car ils « donnent » leur électron aux autres atomes liés qui ont une électronégativité plus élevée ;</li> <li>l'atome de carbone dans le groupe <a href="/wiki/M%C3%A9thyle" title="Méthyle">méthyle</a> (CH<sub>3</sub>) a <span class="nowrap">3 × 2 = 6</span> électrons de valence de ses liaisons avec les trois atomes hydrogène. De plus, l'atome de carbone obtient un électron de sa liaison avec l'autre atome de carbone, car la paire d'électrons est partagée également dans la liaison C-C. Le décompte est donc de 7 électrons. Un atome de carbone seul possède 4 électrons de valence (famille IV-A du tableau périodique). La différence, <span class="nowrap">4 – 7 = –3</span>, est son nombre d'oxydation. En faisant l'hypothèse que toutes les liaisons sont <a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">ioniques</a> (ce qui n'est pas le cas ici), l'atome de carbone peut être représenté par C<sup>3−</sup> ;</li> <li>en appliquant les mêmes règles pour le groupe <a href="/wiki/Carboxyle" title="Carboxyle">carboxyle</a> (-COOH), l'atome de carbone a un nombre d'oxydation de +III. Il obtient un seul électron de sa liaison avec l'autre atome de carbone. Les deux atomes d'oxygène « empruntent » tous les autres électrons car ils sont plus électronégatifs que le carbone. Un atome d'oxygène seul comporte 6 électrons de valence. Chaque atome d'oxygène est entouré de 8 électrons : 4 des paires seules et 4 des liaisons. En conséquence, leur nombre d'oxydation est <span class="nowrap">6 – 8 = –2</span>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Exemples_d’éléments_à_nombres_d'oxydation_multiples"><span id="Exemples_d.E2.80.99.C3.A9l.C3.A9ments_.C3.A0_nombres_d.27oxydation_multiples"></span>Exemples d’éléments à nombres d'oxydation multiples</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Exemples d’éléments à nombres d'oxydation multiples" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Exemples d’éléments à nombres d'oxydation multiples"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Le chlore peut avoir plusieurs nombres d'oxydation :</li></ul> <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th>Nombre<br />d'oxydation </th> <th>Formule<br />chimique </th> <th>Nom </th> <th>Commentaire </th></tr> <tr> <td align="center">–1</td> <td align="center">Cl<sup>−</sup></td> <td><a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">chlorure</a></td> <td> </td></tr> <tr> <td align="center">0</td> <td align="center">Cl<sub>2</sub></td> <td><a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">dichlore</a></td> <td> </td></tr> <tr> <td align="center">+1</td> <td align="center">ClO<sup>−</sup></td> <td><a href="/wiki/Hypochlorite" title="Hypochlorite">hypochlorite</a> ou oxochlorate(I)</td> <td>Constituant de l’<a href="/wiki/Eau_de_Javel" title="Eau de Javel">eau de Javel</a>. </td></tr> <tr> <td align="center">+3</td> <td align="center">ClO<sub>2</sub><sup>−</sup></td> <td><a href="/wiki/Chlorite_(chimie)" title="Chlorite (chimie)">chlorite</a> ou dioxochlorate(III)</td> <td> </td></tr> <tr> <td align="center">+5</td> <td align="center">ClO<sub>3</sub><sup>−</sup></td> <td><a href="/wiki/Chlorate" title="Chlorate">chlorate</a> ou trioxochlorate(V)</td> <td>Connu pour ses propriétés explosives aux chocs (KClO<sub>3</sub> : chlorate de potassium) </td></tr> <tr> <td align="center">+7</td> <td align="center">ClO<sub>4</sub><sup>−</sup></td> <td><a href="/wiki/Perchlorate" title="Perchlorate">perchlorate</a> ou tétraoxochlorate(VII)</td> <td>Connu sous la forme de l’acide perchlorique HClO<sub>4</sub> (acide le plus fort, dans l’eau). </td></tr></tbody></table> <dl><dd>Il en est de même pour les autres <a href="/wiki/Halog%C3%A8ne" title="Halogène">halogènes</a>, <a href="/wiki/Iode" title="Iode">iode</a> et <a href="/wiki/Brome" title="Brome">brome</a> à l’exception du <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">fluor</a> qui est plus électronégatif que l’oxygène.</dd></dl> <ul><li>Dans le cas des <a href="/wiki/Oxyde_de_fer" title="Oxyde de fer">oxydes de fer</a> : <dl><dd>dans la <a href="/wiki/Wustite" title="Wustite">wustite</a> FeO, il s'agit de fer (+II) ;</dd> <dd>dans l'<a href="/wiki/H%C3%A9matite" title="Hématite">hématite</a> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, il s'agit de fer (+III) ;</dd> <dd>dans la <a href="/wiki/Magn%C3%A9tite" title="Magnétite">magnétite</a> Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, il s'agit de fer (+II) et de fer (+III) : Fe(II)Fe(III)<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>.</dd></dl></li> <li>Le <a href="/wiki/Mangan%C3%A8se" title="Manganèse">manganèse</a> peut exister sous plusieurs états d'oxydation : <dl><dd>il se trouve dans l'état (+II) dans l'oxyde MnO ;</dd> <dd>à l'état d'oxydation (+III) dans Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> ;</dd> <dd>à l'état (+IV) dans MnO<sub>2</sub> ;</dd> <dd>à l'état (+V) dans Na<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> ;</dd> <dd>à l'état (+VI) dans K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> ;</dd> <dd>il atteint le nombre d'oxydation maximum possible, (+VII), dans le <a href="/wiki/Permanganate_de_potassium" title="Permanganate de potassium">permanganate de potassium</a> (KMnO<sub>4</sub>) ou dans l'<a href="/wiki/Heptoxyde_de_dimangan%C3%A8se" title="Heptoxyde de dimanganèse">heptoxyde de dimanganèse</a> (Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>).</dd></dl></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Articles_connexes">Articles connexes</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">Électrochimie</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">Réaction d'oxydoréduction</a></li> <li><a href="/wiki/Spectroscopie_M%C3%B6ssbauer" title="Spectroscopie Mössbauer">Spectroscopie Mössbauer</a></li> <li><a href="/wiki/Valence_(chimie)" title="Valence (chimie)">Valence</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_des_degr%C3%A9s_d%27oxydation_des_%C3%A9l%C3%A9ments" title="Liste des degrés d'oxydation des éléments">Liste des degrés d'oxydation des éléments</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Notes">Notes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Notes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Notes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small lower-alpha" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text">Nombre d'oxydation versus charge électrique : le n.o. concerne les atomes qu'ils soient isolés ou au sein d'un ensemble lié (molécule ou ion polyatomique), la charge concerne les ions, qu'ils soient mono- ou polyatomiques. Les deux ne se confondent que pour les ions monoatomiques.</span> </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Références_2"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences_2"></span>Références</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-1">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <i><a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/O04365.html">oxidation state</a></i> », <span class="ouvrage" id="IUPAC1997"><a href="/wiki/Union_internationale_de_chimie_pure_et_appliqu%C3%A9e" title="Union internationale de chimie pure et appliquée">IUPAC</a>, <cite class="italique"><span class="lang-en" lang="en"><a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a></span></cite> [« <span class="lang-en" lang="en">Gold Book</span> »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne :  (2019-), <abbr class="abbr" title="deuxième">2<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-9678550-9-8" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-9678550-9-8"><span class="nowrap">0-9678550-9-8</span></a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Compendium+of+Chemical+Terminology&rft.place=Oxford&rft.pub=Blackwell+Scientific+Publications&rft.edition=2&rft.au=IUPAC&rft.date=2019&rft.isbn=0-9678550-9-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ANombre+d%27oxydation"></span></span></span> </li> </ol></div> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&oldid=214351322">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Nombre_d%27oxydation&oldid=214351322</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégorie</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Propri%C3%A9t%C3%A9_chimique" title="Catégorie:Propriété chimique">Propriété chimique</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Chimie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Sciences/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Sciences/Articles liés">Portail:Sciences/Articles liés</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> La dernière modification de cette page a été faite le 18 avril 2024 à 07:06.</li> <li id="footer-info-copyright"><span style="white-space: normal"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citation_et_r%C3%A9utilisation_du_contenu_de_Wikip%C3%A9dia" title="Wikipédia:Citation et réutilisation du contenu de Wikipédia">Droit d'auteur</a> : les textes sont disponibles sous <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions</a> ; 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