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</button> <ul id="toc-Importance_biologique-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Risques_cardiovasculaires_associés_à_une_surconsommation_sodée" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Risques_cardiovasculaires_associés_à_une_surconsommation_sodée"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Risques cardiovasculaires associés à une surconsommation sodée </div> </a> <ul id="toc-Risques_cardiovasculaires_associés_à_une_surconsommation_sodée-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Études_interventionnelles" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Études_interventionnelles"> <div class="vector-toc-text"> 5.2 Études interventionnelles </div> </a> <ul id="toc-Études_interventionnelles-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Augmentation_du_risque_de_cancer_de_l'estomac" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Augmentation_du_risque_de_cancer_de_l'estomac"> <div class="vector-toc-text"> 5.3 Augmentation du risque de cancer de l'estomac </div> </a> <ul id="toc-Augmentation_du_risque_de_cancer_de_l'estomac-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Production_et_utilisations" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_et_utilisations"> <div class="vector-toc-text"> 6 Production et utilisations </div> </a> <button aria-controls="toc-Production_et_utilisations-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Production et utilisations </button> <ul id="toc-Production_et_utilisations-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Le_sel_à_travers_l'histoire" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Le_sel_à_travers_l'histoire"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Le sel à travers l'histoire </div> </a> <ul id="toc-Le_sel_à_travers_l'histoire-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Matière_première_en_chimie_industrielle" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Matière_première_en_chimie_industrielle"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Matière première en chimie industrielle </div> </a> <ul id="toc-Matière_première_en_chimie_industrielle-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Utilisations_biologiques,_conservation" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilisations_biologiques,_conservation"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Utilisations biologiques, conservation </div> </a> <ul id="toc-Utilisations_biologiques,_conservation-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Agent_de_sapidité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Agent_de_sapidité"> <div class="vector-toc-text"> 6.4 Agent de sapidité </div> </a> <ul id="toc-Agent_de_sapidité-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Additifs" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Additifs"> <div class="vector-toc-text"> 6.5 Additifs </div> </a> <ul id="toc-Additifs-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Salage_des_routes_en_hiver" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Salage_des_routes_en_hiver"> <div class="vector-toc-text"> 6.6 Salage des routes en hiver </div> </a> <ul id="toc-Salage_des_routes_en_hiver-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Séparation_des_huiles" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Séparation_des_huiles"> <div class="vector-toc-text"> 6.7 Séparation des huiles </div> </a> <ul id="toc-Séparation_des_huiles-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Étymologie_et_vocabulaire_élémentaire_du_sel" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Étymologie_et_vocabulaire_élémentaire_du_sel"> <div class="vector-toc-text"> 7 Étymologie et vocabulaire élémentaire du sel </div> </a> <button aria-controls="toc-Étymologie_et_vocabulaire_élémentaire_du_sel-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Étymologie et vocabulaire élémentaire du sel </button> <ul id="toc-Étymologie_et_vocabulaire_élémentaire_du_sel-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Un_grand_nombre_de_dérivés" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Un_grand_nombre_de_dérivés"> <div class="vector-toc-text"> 7.1 Un grand nombre de dérivés </div> </a> <ul id="toc-Un_grand_nombre_de_dérivés-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Différents_types_de_sel" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Différents_types_de_sel"> <div class="vector-toc-text"> 7.2 Différents types de sel </div> </a> <ul id="toc-Différents_types_de_sel-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notion_de_sel_en_chimie_ancienne" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Notion_de_sel_en_chimie_ancienne"> <div class="vector-toc-text"> 7.3 Notion de sel en chimie ancienne </div> </a> <ul id="toc-Notion_de_sel_en_chimie_ancienne-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Industrie_du_sel" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Industrie_du_sel"> <div class="vector-toc-text"> 8 Industrie du sel </div> </a> <ul id="toc-Industrie_du_sel-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Étiquetage" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Étiquetage"> <div class="vector-toc-text"> 9 Étiquetage </div> </a> <ul id="toc-Étiquetage-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Calendrier_républicain" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Calendrier_républicain"> <div class="vector-toc-text"> 10 Calendrier républicain </div> </a> <ul id="toc-Calendrier_républicain-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 11 Notes et références </div> </a> <button aria-controls="toc-Notes_et_références-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Notes et références </button> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Notes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes"> <div class="vector-toc-text"> 11.1 Notes </div> </a> <ul id="toc-Notes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Références"> <div class="vector-toc-text"> 11.2 Références </div> </a> <ul id="toc-Références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> 12 Voir aussi </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Voir aussi </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 12.1 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 12.2 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Chlorure de sodium</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 82 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-82" aria-hidden="true" > 82 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%8C%A8%E1%8B%8D" title="ጨው – amharique" lang="am" hreflang="am" data-title="ጨው" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="amharique" class="interlanguage-link-target">አማርኛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85" title="كلوريد الصوديوم – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="كلوريد الصوديوم" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Cloruru_de_sodiu" title="Cloruru de sodiu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Cloruru de sodiu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-av mw-list-item"><a href="https://av.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8A%D1%83%D0%BB_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4" title="Натриялъул хлорид – avar" lang="av" hreflang="av" data-title="Натриялъул хлорид" data-language-autonym="Авар" data-language-local-name="avar" class="interlanguage-link-target">Авар</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Natrium_xlorid" title="Natrium xlorid – azerbaïdjanais" lang="az" hreflang="az" data-title="Natrium xlorid" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaïdjanais" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D9%88%D9%84%D9%88%D8%B1%DB%8C%D8%AF_%D8%B3%D9%88%D8%AF%DB%8C%D9%88%D9%85" title="کولورید سودیوم – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="کولورید سودیوم" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%B2_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4" title="Натриев хлорид – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Натриев хлорид" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B8%E0%A7%8B%E0%A6%A1%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE%E0%A6%AE_%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B2%E0%A7%8B%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="সোডিয়াম ক্লোরাইড – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="সোডিয়াম ক্লোরাইড" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Natrij-hlorid" title="Natrij-hlorid – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Natrij-hlorid" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Clorur_de_sodi" title="Clorur de sodi – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Clorur de sodi" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Chlorid_sodn%C3%BD" title="Chlorid sodný – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Chlorid sodný" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%87%C4%95" title="Натрий хлоричĕ – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Натрий хлоричĕ" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Sodiwm_clorid" title="Sodiwm clorid – gallois" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Sodiwm clorid" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallois" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid" title="Natriumklorid – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Natriumklorid" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Natriumchlorid" title="Natriumchlorid – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Natriumchlorid" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A7%CE%BB%CF%89%CF%81%CE%B9%CE%BF%CF%8D%CF%87%CE%BF_%CE%BD%CE%AC%CF%84%CF%81%CE%B9%CE%BF" title="Χλωριούχο νάτριο – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Χλωριούχο νάτριο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Natria_klorido" title="Natria klorido – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Natria klorido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Cloruro de sodio" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Naatriumkloriid" title="Naatriumkloriid – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Naatriumkloriid" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Sodio_kloruro" title="Sodio kloruro – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Sodio kloruro" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%AF%DB%8C%D9%85_%DA%A9%D9%84%D8%B1%DB%8C%D8%AF" title="سدیم کلرید – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="سدیم کلرید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Natriumkloridi" title="Natriumkloridi – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Natriumkloridi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fiu-vro mw-list-item"><a href="https://fiu-vro.wikipedia.org/wiki/Keedosuul" title="Keedosuul – võro" lang="vro" hreflang="vro" data-title="Keedosuul" data-language-autonym="Võro" data-language-local-name="võro" class="interlanguage-link-target">Võro</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Naatriumklooriid" title="Naatriumklooriid – frison septentrional" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Naatriumklooriid" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frison septentrional" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Cl%C3%B3ir%C3%ADd_s%C3%B3idiam" title="Clóiríd sóidiam – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Clóiríd sóidiam" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Cloruro de sodio" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Cloreed_hodjum" title="Cloreed hodjum – mannois" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Cloreed hodjum" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="mannois" class="interlanguage-link-target">Gaelg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A0%D7%AA%D7%A8%D7%9F_%D7%9B%D7%9C%D7%95%D7%A8%D7%99" title="נתרן כלורי – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="נתרן כלורי" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B8%E0%A5%8B%E0%A4%A1%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE_%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A5%8B%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="सोडियम क्लोराइड – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="सोडियम क्लोराइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Natrijev klorid" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/N%C3%A1trium-klorid" title="Nátrium-klorid – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Nátrium-klorid" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%86%D5%A1%D5%BF%D6%80%D5%AB%D5%B8%D6%82%D5%B4%D5%AB_%D6%84%D5%AC%D5%B8%D6%80%D5%AB%D5%A4" title="Նատրիումի քլորիդ – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Նատրիումի քլորիդ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Natrium klorida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ik mw-list-item"><a href="https://ik.wikipedia.org/wiki/Aapani_ta%C4%A1ium" title="Aapani taġium – inupiaq" lang="ik" hreflang="ik" data-title="Aapani taġium" data-language-autonym="Iñupiatun" data-language-local-name="inupiaq" class="interlanguage-link-target">Iñupiatun</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Cloruro_di_sodio" title="Cloruro di sodio – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Cloruro di sodio" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E3%83%8A%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0" title="塩化ナトリウム – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="塩化ナトリウム" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9C%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%A5%E1%83%9A%E1%83%9D%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98" title="ნატრიუმის ქლორიდი – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ნატრიუმის ქლორიდი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%96" title="Натрий хлориді – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Натрий хлориді" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8" title="염화 나트륨 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="염화 나트륨" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8" title="Натрий хлориди – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Натрий хлориди" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Natrii_chloridum" title="Natrii chloridum – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Natrii chloridum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Natrio_chloridas" title="Natrio chloridas – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Natrio chloridas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/N%C4%81trija_hlor%C4%ABds" title="Nātrija hlorīds – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Nātrija hlorīds" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D1%82%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%81%D0%BE%D0%BB" title="Готварска сол – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Готварска сол" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B8%E0%B5%8B%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%AF%E0%B4%82_%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B5%8B%E0%B4%B1%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Natrium klorida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nap mw-list-item"><a href="https://nap.wikipedia.org/wiki/Sale_(cucina)" title="Sale (cucina) – napolitain" lang="nap" hreflang="nap" data-title="Sale (cucina)" data-language-autonym="Napulitano" data-language-local-name="napolitain" class="interlanguage-link-target">Napulitano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Natriumchlorid" title="Natriumchlorid – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Natriumchlorid" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Natriumchloride" title="Natriumchloride – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Natriumchloride" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid" title="Natriumklorid – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Natriumklorid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Koksalt" title="Koksalt – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Koksalt" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nrm mw-list-item"><a href="https://nrm.wikipedia.org/wiki/S%C3%A9_(NaCl)" title="Sé (NaCl) – Norman" lang="nrf" hreflang="nrf" data-title="Sé (NaCl)" data-language-autonym="Nouormand" data-language-local-name="Norman" class="interlanguage-link-target">Nouormand</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Clorur_de_s%C3%B2di" title="Clorur de sòdi – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Clorur de sòdi" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B8%E0%A9%8B%E0%A8%A1%E0%A9%80%E0%A8%85%E0%A8%AE_%E0%A8%95%E0%A8%B2%E0%A9%8B%E0%A8%B0%E0%A8%BE%E0%A8%88%E0%A8%A1" title="ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Chlorek_sodu" title="Chlorek sodu – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Chlorek sodu" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%DA%88%DB%8C%D8%A6%D9%85_%DA%A9%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%A6%DB%8C%DA%88" title="سوڈیئم کلورائیڈ – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="سوڈیئم کلورائیڈ" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio" title="Cloreto de sódio – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Cloreto de sódio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Yanuna_kachi" title="Yanuna kachi – quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Yanuna kachi" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Clorur%C4%83_de_sodiu" title="Clorură de sodiu – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Clorură de sodiu" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Хлорид натрия – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Хлорид натрия" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Cloruru_di_sodiu" title="Cloruru di sodiu – sicilien" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Cloruru di sodiu" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="sicilien" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Natrijum-hlorid" title="Natrijum-hlorid – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Natrijum-hlorid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Chlorid_sodn%C3%BD" title="Chlorid sodný – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Chlorid sodný" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Natrijev klorid" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%83%D1%85%D0%B8%D1%9A%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%81%D0%BE" title="Кухињска со – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Кухињска со" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid" title="Natriumklorid – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Natriumklorid" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%9A%E0%AF%8B%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%AE%E0%AF%8D_%E0%AE%95%E0%AF%81%E0%AE%B3%E0%AF%8B%E0%AE%B0%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="சோடியம் குளோரைடு – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="சோடியம் குளோரைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%82%E0%B8%8B%E0%B9%80%E0%B8%94%E0%B8%B5%E0%B8%A2%E0%B8%A1%E0%B8%84%E0%B8%A5%E0%B8%AD%E0%B9%84%E0%B8%A3%E0%B8%94%E0%B9%8C" title="โซเดียมคลอไรด์ – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="โซเดียมคลอไรด์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride – tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target">Tagalog</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Sodyum_klor%C3%BCr" title="Sodyum klorür – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Sodyum klorür" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="article de qualité"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8E" title="Хлорид натрію – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Хлорид натрію" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%DA%88%DB%8C%D9%85_%DA%A9%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="سوڈیم کلورائڈ – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="سوڈیم کلورائڈ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Natriy_xlorid" title="Natriy xlorid – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Natriy xlorid" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Natri_chloride" title="Natri chloride – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Natri chloride" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0" title="氯化钠 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氯化钠" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0" title="氯化钠 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氯化钠" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/I%C3%A2m-ho%C3%A0_natrium" title="Iâm-hoà natrium – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Iâm-hoà natrium" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%88%89" title="氯化鈉 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="氯化鈉" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q2314#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Voir le contenu de la page [c]" 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mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Chlorure de sodium </td></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><a href="/wiki/Fichier:Selpologne.jpg" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Chlorure de sodium" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Selpologne.jpg/250px-Selpologne.jpg" decoding="async" width="250" height="237" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Selpologne.jpg/375px-Selpologne.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Selpologne.jpg/500px-Selpologne.jpg 2x" data-file-width="3780" data-file-height="3582" /></a> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Halite" title="Halite">Halite</a></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a> </th> <td>chlorure de sodium </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Synonymie" title="Synonymie">Synonymes</a> </th> <td> sel de cuisine, sel de table, sel marin, sel gemme, halite </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS">No CAS</a> </th> <td><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=7647-14-5&language=fr&title=Chlorure_de_sodium">7647-14-5</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> No <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques">ECHA</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.028.726">100.028.726</a></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE">No CE</a> </th> <td>231-598-3 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Classification_ATC" title="Classification ATC">Code ATC</a> </th> <td><a href="/wiki/Classe_ATC_A12" title="Classe ATC A12">A12</a><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.whocc.no/atc_ddd_index/?code=A12CA01">CA01</a> <a href="/wiki/Classe_ATC_B05" title="Classe ATC B05">B05</a><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.whocc.no/atc_ddd_index/?code=B05CB01">CB01</a> <a href="/wiki/Classe_ATC_B05" title="Classe ATC B05">B05</a><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.whocc.no/atc_ddd_index/?code=B05XA03">XA03</a> <a href="/wiki/Classe_ATC_S01" title="Classe ATC S01">S01</a><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.whocc.no/atc_ddd_index/?code=S01XA03">XA03</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5234">5234</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_System" title="Simplified Molecular Input Line Entry System">SMILES</a> </th> <td><div class="NavFrame" title="[Afficher]/[Masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">[Na+].[Cl-] <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=%5BNa%2B%5D.%5BCl-%5D">PubChem</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Chlorure+de+sodium&model=%5BNa%2B%5D.%5BCl-%5D">vue 3D</a></div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a> </th> <td><div class="NavFrame" title="[Afficher]/[Masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">InChI : <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Chlorure+de+sodium&model=InChI%3D1%2FClH.Na%2Fh1H%3B%2Fq%3B%2B1%2Fp-1%2FfCl.Na%2Fh1h%3B%2Fq-1%3Bm+%5B%27%27%3Cspan+class%3D%22lang-en%22+lang%3D%22en%22%3EClick+for+Info%3C%2Fspan%3E%27%27%5D">vue 3D</a> InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1/fCl.Na/h1h;/q-1;m [Click for Info] </div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Apparence </th> <td>poudre blanche ou transparente, cristaux cubiques à faces lisses, souvent (agglomérés) en trémies (à faces concaves du fait de la croissance des bords supérieure à celle des centres de faces), rarement octaédrique ou dodécaédrique </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a> </th> <td><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Cl</a><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a>NaCl </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-2">[2]</a> </th> <td>58,443 ± 0,002 <a href="/wiki/Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> Cl 60,66 %, Na 39,34 %, </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire" title="Dipôle électrostatique">Moment dipolaire</a> </th> <td>9,001 17 <abbr class="abbr" title="debye">D</abbr><a href="#cite_note-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a> </th> <td>801 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a>, 800,4 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-Perry_CEH-4">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a> </th> <td>1 465 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a>, 1 413 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-Perry_CEH-4">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a> </th> <td>357 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g L−1</abbr> (eau, 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 358,5 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g L−1</abbr> (eau, 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 380,5 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g L−1</abbr> (eau, 80 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 391,2 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g L−1</abbr> (eau, 100 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 0,65 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (<a href="/wiki/%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a>, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 71,5 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (<a href="/wiki/%C3%89thyl%C3%A8ne_glycol" title="Éthylène glycol">éthylène glycol</a>, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 52,1 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (<a href="/wiki/Acide_m%C3%A9thano%C3%AFque" title="Acide méthanoïque">acide formique</a>, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 100 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (<a href="/wiki/Glyc%C3%A9rol" title="Glycérol">glycérol</a>, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 21,5 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> liquide, −40 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 14,0 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (<a href="/wiki/M%C3%A9thanol" title="Méthanol">méthanol</a>, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 18,6 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (monoéthanolamine, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), insol. dans l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a><a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a> </th> <td>2,163 <abbr class="abbr" title="gramme par centimètre cube">g cm−3</abbr> (20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 2,17 <abbr class="abbr" title="gramme par centimètre cube">g cm−3</abbr> (25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), 1,549 <abbr class="abbr" title="gramme par centimètre cube">g cm−3</abbr> (liquide, 805 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Viscosit%C3%A9_dynamique" title="Viscosité dynamique">Viscosité dynamique</a> </th> <td>1,93 <abbr class="abbr" title="millipascal seconde">mPa s</abbr> (sol. aq. saturée)<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Thermochimie</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Entropie_molaire_standard" title="Entropie molaire standard">S0gaz, 1 bar</a> </th> <td>229,79 <abbr class="abbr" title="joule par kelvin mole">J K−1 mol−1</abbr><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">S0liquide, 1 bar </th> <td>95,06 <abbr class="abbr" title="joule par kelvin mole">J K−1 mol−1</abbr><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">S0solide </th> <td>72,11 <abbr class="abbr" title="joule par kelvin mole">J K−1 mol−1</abbr><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Enthalpie_standard_de_formation" title="Enthalpie standard de formation">ΔfH0gaz</a> </th> <td>–181,42 kJ/mol<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Enthalpie_standard_de_formation" title="Enthalpie standard de formation">ΔfH0liquide</a> </th> <td>–385,92 kJ/mol<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">ΔfH0solide </th> <td>–411,12 kJ/mol<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés électroniques</th></tr> <tr> <th scope="row"><abbr class="abbr" title="Première">1re</abbr> <a href="/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation" title="Énergie d'ionisation">énergie d'ionisation</a> </th> <td>8,92 ± 0,06 <abbr class="abbr" title="électron-volt">eV</abbr> (gaz)<a href="#cite_note-5">[5]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Cristallographie</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin" title="Système cristallin">Système cristallin</a> </th> <td><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_cubique" title="Système cristallin cubique">Cubique</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/R%C3%A9seau_de_Bravais" title="Réseau de Bravais">Réseau de Bravais</a> </th> <td>cF </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Symbole_de_Pearson" title="Symbole de Pearson">Symbole de Pearson</a> </th> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle cF8\,}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>c</mi> <mi>F</mi> <mn>8</mn> <mspace width="thinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle cF8\,}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e38ff7ee0c27265e5f09500f6b2a47a03ab251f9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.297ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle cF8\,}"><a href="#cite_note-CCMS-6">[6]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Classe_cristalline" title="Classe cristalline">Classe cristalline</a> ou <a href="/wiki/Groupe_d%27espace" title="Groupe d'espace">groupe d’espace</a> </th> <td>Fm3m, (<abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 225) <a href="#cite_note-CCMS-6">[6]</a><div class="NavFrame" title="[+]/[-]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">cubique Hermann-Mauguin : <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>F</mi> <mtext> </mtext> <mn>4</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mi>m</mi> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mn>3</mn> <mo stretchy="false">¯</mo> </mover> </mrow> </mrow> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mi>m</mi> <mspace width="thinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6cdf76358a7516691de3928458260f3bc701fe2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:13.763ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}"> Hermann-Mauguin court : <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>F</mi> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mn>3</mn> <mo stretchy="false">¯</mo> </mover> </mrow> </mrow> <mi>m</mi> <mspace width="thinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b16023ee466e6bc1651543ad78b29cc27fabbe4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:7.371ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}"> Schoenflies : <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle O_{h}^{5}\,}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>h</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>5</mn> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle O_{h}^{5}\,}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/915f2ffcd5fad62209ad6625b0b0aba19f4e579d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:3.339ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle O_{h}^{5}\,}"></div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Notation_Schoenflies" title="Notation Schoenflies">Notation Schönflies</a> </th> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle O_{h}^{5}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>h</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>5</mn> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle O_{h}^{5}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c76fba729cbe4ad7c28cac68df029425c539653f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:2.952ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle O_{h}^{5}}"> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Strukturbericht" title="Strukturbericht">Strukturbericht</a> </th> <td>B1<a href="#cite_note-CCMS-6">[6]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Structure type </th> <td>NaCl </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Param%C3%A8tre_cristallin" title="Paramètre cristallin">Paramètres de maille</a> </th> <td>a = 5,640 1 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr><a href="#cite_note-7">[7]</a>. </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés optiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Indice_de_r%C3%A9fraction" title="Indice de réfraction">Indice de réfraction</a> </th> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle n_{}^{}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msubsup> <mi>n</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n_{}^{}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81ddf8a14e800a627ca8a06f7249a12c670d024a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.395ex; height:1.676ex;" alt="{\displaystyle n_{}^{}}"> 1,544 2<a href="#cite_note-HSDB-3">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Fluorescence" title="Fluorescence">Fluorescence</a> </th> <td>luminescence rouge ou rose </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-8">[8]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"> Produit non contrôlé<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.</div></div></td> </tr><tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">Inhalation</a> </th> <td>Peut causer des irritations </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Peau" title="Peau">Peau</a> </th> <td>Peut causer des irritations </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C5%92il" title="Œil">Yeux</a> </th> <td>Peut causer des irritations </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000"><a href="/wiki/%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Dose_l%C3%A9tale_m%C3%A9diane" title="Dose létale médiane">DL50</a> </th> <td>3,75 ± 0,43 <abbr class="abbr" title="gramme par kilogramme">g kg−1</abbr> (rat, ingestion)<a href="#cite_note-9">[9]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Composés apparentés</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Cation" title="Cation">Autres cations</a> </th> <td><a href="/wiki/Chlorure_de_lithium" title="Chlorure de lithium">Chlorure de lithium</a> <a href="/wiki/Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">Chlorure de potassium</a> <a href="/wiki/Chlorure_de_rubidium" title="Chlorure de rubidium">Chlorure de rubidium</a> <a href="/wiki/Chlorure_de_c%C3%A9sium" title="Chlorure de césium">Chlorure de césium</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Anion" title="Anion">Autres anions</a> </th> <td><a href="/wiki/Fluorure_de_sodium" title="Fluorure de sodium">Fluorure de sodium</a> <a href="/wiki/Bromure_de_sodium" title="Bromure de sodium">Bromure de sodium</a> <a href="/wiki/Iodure_de_sodium" title="Iodure de sodium">Iodure de sodium</a> </td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#FFDEAD;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #FFDEAD solid; font-size: 80%; background:inherit; text-align: right;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=0">modifier</a> <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></td> </tr> </tbody></table> Le chlorure de sodium est un <a href="/wiki/Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ionique</a> de formule <a href="/wiki/Ion_sodium" title="Ion sodium">Na</a><a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">Cl</a>. On l'appelle plus communément <a href="/wiki/Sel_alimentaire" title="Sel alimentaire">sel de table</a> ou sel de cuisine, ou tout simplement sel dans le langage courant. Cette roche <a href="/wiki/%C3%89vaporite" title="Évaporite">évaporite</a> a l'aspect d'une matière cristalline, sèche et solide, de densité 2,2, de <a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Mohs" title="Échelle de Mohs">dureté Mohs</a> 2 et surtout friable, très soluble dans l'eau, avec un goût âcre et une saveur salée caractéristique. Cet exhausteur de goût, plus ou moins raffiné, est utilisé depuis des temps immémoriaux pour l'assaisonnement, la préservation et la conservation des aliments<a href="#cite_note-10">[a]</a>. Il s'agit du principal <a href="/wiki/Sel_(chimie)" title="Sel (chimie)">sel</a> neutre dissous dans l'<a href="/wiki/Eau_de_mer" title="Eau de mer">eau de mer</a> ; il s'obtient : <ul><li>dans des salins ou <a href="/wiki/Marais_salant" title="Marais salant">marais salants</a>, par <a href="/wiki/%C3%89vaporation" title="Évaporation">évaporation</a> de saumures dans plusieurs bassins communiquant avec une réserve remplie par l'<a href="/wiki/Eau_de_mer" title="Eau de mer">eau de mer</a>. C'est pourquoi, produit par cette <a href="/wiki/Saliculture" title="Saliculture">saliculture</a> traditionnelle ou industrielle, il s'appelle aussi sel marin ;</li> <li>dans des mines ou salines, par extraction de la roche évaporite saline nommée sel gemme ou <a href="/wiki/Halite" title="Halite">halite</a> (sel marin fossilisé). Ce sel extrait impur ou non purifié peut également être utilisé pour le <a href="/wiki/Salage_(route)" title="Salage (route)">salage des routes</a>, pour favoriser le <a href="/wiki/Sel_de_d%C3%A9neigement" class="mw-redirect" title="Sel de déneigement">déneigement</a> ou empêcher ou traiter le <a href="/wiki/Verglas" title="Verglas">verglas</a> ;</li> <li>plus rarement en le synthétisant, par exemple lors d'une réaction à haute température entre du <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">dichlore</a> (Cl2) et du <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> métallique (Na).</li></ul> Le chlorure de sodium, <a href="/wiki/Mati%C3%A8re_premi%C3%A8re" title="Matière première">matière première</a> de base, est utilisé dans l'<a href="/wiki/Industrie_chimique" title="Industrie chimique">industrie chimique</a> pour produire du <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a>, de l'<a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">hydroxyde de sodium</a>, du <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a> et de l'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a>. <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Structure_cristalline">Structure cristalline</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Structure cristalline" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Structure cristalline">modifier le code</a>]</div> Le chlorure de sodium (sel) est un assemblage d'<a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> Na+ et <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a> Cl− de <a href="/wiki/Maille_(cristallographie)" title="Maille (cristallographie)">maille</a> <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_cubique" title="Système cristallin cubique">cubique</a>. Le sel est un <a href="/wiki/Cristal" title="Cristal">cristal</a>, car ses atomes forment une structure <a href="/wiki/R%C3%A9seau_de_Bravais" title="Réseau de Bravais">périodique</a> et <a href="/wiki/Sym%C3%A9trie" title="Symétrie">symétrique</a>. La structure du sel peut être décrite par le contenu de sa maille. Une maille de sel est un cube qui contient : <ul><li>un atome de chlore à chacun des huit sommets de la maille (chaque sommet étant partagé en fait par huit mailles voisines, cela fait une contribution d'un atome par maille) ;</li> <li>un atome de chlore au centre de chacune des six faces de la maille (chaque face étant partagée entre deux mailles voisines, cela fait trois atomes par maille) ;</li> <li>un atome de sodium au centre de la maille, soit un atome par maille ;</li> <li>un atome de sodium sur le milieu de chacune des 12 arêtes de la maille (chaque arête étant partagée entre quatre mailles voisines, cela fait trois atomes par maille).</li></ul> Donc, dans l'ensemble, chaque maille contribue pour quatre atomes de chlore et quatre atomes de sodium. <ul class="gallery mw-gallery-packed"> <li class="gallerybox" style="width: 134px"> <div class="thumb" style="width: 132px;"><a href="/wiki/Fichier:Sodium_chloride_crystal.png" class="mw-file-description" title="La structure d'un cristal de chlorure de sodium. Légende : Bleu : Na+, Vert : Cl−"><img alt="La structure d'un cristal de chlorure de sodium. Légende : Bleu : Na+, Vert : Cl−" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/Sodium_chloride_crystal.png/198px-Sodium_chloride_crystal.png" decoding="async" width="132" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/Sodium_chloride_crystal.png/298px-Sodium_chloride_crystal.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/Sodium_chloride_crystal.png/397px-Sodium_chloride_crystal.png 2x" data-file-width="410" data-file-height="372" /></a></div> <div class="gallerytext">La structure d'un cristal de chlorure de sodium. Légende : <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r216721247">.mw-parser-output .texte-bleu{color:var(--color-progressive,#002bb8)}html.skin-theme-clientpref-day .mw-parser-output .texte-bleu{color:#002bb8}</style>Bleu : Na+, <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r216721240">.mw-parser-output .texte-vert{color:var(--color-success,#008000)}html.skin-theme-clientpref-day .mw-parser-output .texte-vert{color:#008000}</style>Vert : Cl−</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 142px"> <div class="thumb" style="width: 140px;"><a href="/wiki/Fichier:NaCl_polyhedra.png" class="mw-file-description" title="Mise en valeur des polyèdres de coordination au sein de la maille."><img alt="Mise en valeur des polyèdres de coordination au sein de la maille." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/NaCl_polyhedra.png/210px-NaCl_polyhedra.png" decoding="async" width="140" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/NaCl_polyhedra.png/315px-NaCl_polyhedra.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/NaCl_polyhedra.png/420px-NaCl_polyhedra.png 2x" data-file-width="1654" data-file-height="1417" /></a></div> <div class="gallerytext">Mise en valeur des polyèdres de coordination au sein de la maille.</div> </li> </ul> La <a href="/wiki/Structure_cristalline" title="Structure cristalline">structure</a> NaCl correspond à deux <a href="/wiki/Structure_cristalline" title="Structure cristalline">sous-structures</a> <a href="/wiki/Cubique_%C3%A0_faces_centr%C3%A9es" title="Cubique à faces centrées">cubiques à faces centrées</a> (CFC) d'ions, décalées de la moitié le long d'une des directions des côtés de la maille. La <a href="/wiki/Coordinence" title="Coordinence">coordinence</a> est le nombre de plus proches atomes voisins dans la structure. Tous les ions Na+ et Cl− ont chacun dans le sel une coordinence 6, c'est-à-dire que n'importe quel ion Cl− est entouré de six ions Na+ formant un <a href="/wiki/Octa%C3%A8dre" title="Octaèdre">octaèdre</a> autour du Cl−. Et vice versa, autour de chaque ion Na+ se trouvent comme plus proches voisins six ions Cl− formant aussi un octaèdre. La structure du sel correspond encore au remplissage par les cations Na+ d'une structure hôte composée par les anions Cl−. En effet, les anions Cl− forment une sous-structure cubique à faces centrées dans laquelle les cations Na+ occupent tous les sites octaédriques de la maille. Dans la structure du sel, les ions Na+ et Cl− sont interchangeables. Il est aussi possible de dire que les cations Na+ forment une sous-structure cubique à faces centrées dans laquelle les anions Cl− occupent tous les sites octaédriques de la maille. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_physiques_et_chimiques">Propriétés physiques et chimiques</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Propriétés physiques et chimiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Propriétés physiques et chimiques">modifier le code</a>]</div> L'analyse chimique pondérale donne en masse 39,34 % de sodium Na et 60,66 % de chlore Cl2. Le sel contient aussi parfois des inclusions d'iode I2 et de brome Br2, à l'état d'impuretés. Cet halogénure simple est le sel le plus soluble, à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, de la série des chlorures alcalins. Il forme très peu d'associations avec les composés biologiques des sols ou des végétaux (par exemple sous forme de complexes retenus), d'où son lessivage facile et son accumulation inévitable dans les cuvettes endoréiques ou les mers. <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Solubilite_NaCl.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Solubilite_NaCl.png/220px-Solubilite_NaCl.png" decoding="async" width="220" height="158" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Solubilite_NaCl.png/330px-Solubilite_NaCl.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Solubilite_NaCl.png/440px-Solubilite_NaCl.png 2x" data-file-width="759" data-file-height="544" /></a><figcaption>Courbe de solubilité aqueuse.</figcaption></figure> Sa solubilité dans l'eau varie assez peu avec la température. Pour 100 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> d'eau pure, elle croît de 35,7 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> jusqu'à 39,8 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 100 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, en passant par 35,8 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 10 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 36 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 36,3 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 30 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 36,6 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 40 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 37 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 50 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 37,3 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 60 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 37,8 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 70 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, 38,4 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 80 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et 39 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 90 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (ces valeurs représentent dix fois les concentrations en sel dans les océans qui sont d'environ 35 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/L</abbr>). Entre solutions salines et eau pure est observée une pression osmotique. C'est un sel neutre. Les <a href="/wiki/Cellule_(biologie)" title="Cellule (biologie)">cellules vivantes</a> contiennent une solution saline, sous forme d'eau légèrement salée et aux caractéristiques régulées et constantes. Le sel compressé en masse de sel-gemme ou une couche de halite possède des caractéristiques mécaniques typiques des principales roches salines ou évaporites, en particulier la plasticité. Ainsi à 120 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, la roche saline compressée sous 300 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> se file lentement. Il est facile de comprendre le facteur d'instabilité dans une structure géologique qui offre des degrés même infimes de liberté et des possibilités de mouvement. Parfois, du fait de la faible densité relative de la roche saline et des forts effets de compressions latérales, le fluage s'effectue vers la surface. D'où la variété des phénomènes <a href="/wiki/Tectonique" title="Tectonique">tectoniques</a> mettant en cause des formations salines, sous forme de <a href="/wiki/D%C3%B4me_de_sel" title="Dôme de sel">dômes de sel</a>, de plis, de <a href="/wiki/Diapir" title="Diapir">diapirs</a>, de décollements, de chevauchements, voire de <a href="/wiki/Nappe_de_charriage" title="Nappe de charriage">charriage</a>. La tectonique salifère qui se nomme halocinèse constitue un champ spécifique d'études géomorphologiques. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Réserves_naturelles">Réserves naturelles</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Réserves naturelles" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Réserves naturelles">modifier le code</a>]</div> Le chlorure de sodium ou « sel » est disponible en quantité quasi-illimitée. En effet, il existe deux types de réserves : la <a href="/wiki/Halite" title="Halite">sel gemme</a> et le sel dissous dans l'eau de mer. C'est l'un des minéraux les plus abondants de la planète. <ul><li>Les plus anciens dépôts de sel formés dans les océans sont évalués à plus de 600 millions d'années. Ces dépôts salins cumulés atteignent une <a href="/wiki/Strate_(g%C3%A9ologie)#Définition" title="Strate (géologie)">puissance</a> dépassant parfois mille mètres. Le sel est notamment abondant dans les sédiments amassés au <a href="/wiki/Trias" title="Trias">Trias</a>, ainsi dans le <a href="/wiki/Saulnois" title="Saulnois">Saulnois</a> en <a href="/wiki/Lorraine" title="Lorraine">Lorraine</a> (argiles ou marnes salifères du <a href="/wiki/Trias_sup%C3%A9rieur" title="Trias supérieur">Keuper</a>), dans le <a href="/wiki/Massif_du_Jura" title="Massif du Jura">Jura</a>, dans les <a href="/wiki/Alpes" title="Alpes">Alpes</a>, en Afrique du Nord, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr></li> <li>Le sel abonde également dans les dépôts <a href="/wiki/Permien" title="Permien">permiens</a>, par exemple le gisement de <a href="/wiki/Sta%C3%9Ffurt" title="Staßfurt">Stassfurt</a> en Saxe au nord du <a href="/wiki/Harz" title="Harz">Harz</a> ou le <a href="/wiki/Bassin_permien_(%C3%89tats-Unis)" title="Bassin permien (États-Unis)">Bassin permien</a> entre <a href="/wiki/Texas" title="Texas">Texas</a> et <a href="/wiki/Nouveau-Mexique" title="Nouveau-Mexique">Nouveau-Mexique</a>, deux formations aujourd'hui très éloignées, mais qui étaient alors plus proches en <a href="/wiki/Laurasia" title="Laurasia">Laurasie</a> permienne.</li> <li>La période <a href="/wiki/Oligoc%C3%A8ne" title="Oligocène">oligocène</a> a laissé par exemple le <a href="/wiki/Bassin_potassique" title="Bassin potassique">bassin potassique</a> de la plaine de <a href="/wiki/Mulhouse" title="Mulhouse">Mulhouse</a> en <a href="/wiki/Alsace" title="Alsace">Alsace</a> et le gisement de <a href="/wiki/Wieliczka" title="Wieliczka">Wieliczka</a> en <a href="/wiki/Galicie" title="Galicie">Galicie</a> polonaise.</li></ul> Le sel gemme affleure très rarement en surface dans les contrées tempérées, du fait de la solubilité facile de la roche, à l'exception des zones arides ou désertiques<a href="#cite_note-11">[b]</a>. Il existe ainsi des montagnes de sel, dans le Sud algérien, des rochers de sel par exemple à <a href="/wiki/Cardona" title="Cardona">Cardona</a> en Catalogne sèche ou sur l'île de Kichini dans le <a href="/wiki/Golfe_Persique" title="Golfe Persique">golfe Persique</a>. Dans ces milieux arides, la montée des dômes de sel, dénommés <a href="/wiki/Diapir" title="Diapir">diapirs</a> de surface, a de fortes chances de créer des ruptures géomorphologiques de terrain ou de collines pérennes, à l'instar de celles de <a href="/wiki/Waw_an_Namus" title="Waw an Namus">Waw an Namus</a> en <a href="/wiki/Libye" title="Libye">Libye</a> ; par contre, les sources salées ne sont pas rares, et, depuis la haute <a href="/wiki/Antiquit%C3%A9" title="Antiquité">Antiquité</a>, ont servi d'indices pour repérer les couches du gisement salin aux mineurs. Les <a href="/wiki/Mer" title="Mer">mers</a> et <a href="/wiki/Oc%C3%A9an" title="Océan">océans</a> sont les plus grosses réserves de sel dissoutes. Elles sont estimées à environ 5 × 1016 tonnes soit 50 millions de milliards de tonnes (la masse totale des océans dépasse 1 milliard de milliards de tonnes). L'eau de mer contient environ 35 grammes de sel par litre d'eau, ce qui représenterait si toute l'eau des océans s'évaporait une hauteur de 60 mètres de sel répartie sur 71 % de la surface du globe (soit la superficie actuelle occupée par les eaux). <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Extraction_du_sel">Extraction du sel</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Extraction du sel" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Extraction du sel">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg/220px-Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg" decoding="async" width="220" height="178" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg/330px-Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg/440px-Salt_collector_in_Lake_Retba.jpg 2x" data-file-width="1616" data-file-height="1311" /></a><figcaption>Un récolteur de sel au <a href="/wiki/Lac_Rose" title="Lac Rose">lac Rose</a> (<a href="/wiki/S%C3%A9n%C3%A9gal" title="Sénégal">Sénégal</a>).</figcaption></figure> Il existe plusieurs façons de récupérer le chlorure de sodium : <ul><li>dans les pays où l'ensoleillement et les températures sont suffisants, le sel peut être extrait par <a href="/wiki/%C3%89vaporation" title="Évaporation">évaporation</a> grâce au système des <a href="/wiki/Marais_salant" title="Marais salant">marais salants</a>. Une série de bassins peu profonds permet de favoriser l'évaporation de l'eau. Le sel est de plus en plus concentré au fur et à mesure du passage de l'<a href="/wiki/Eau_de_mer" title="Eau de mer">eau de mer</a> dans les bassins. Dans les derniers bassins, le sel sédimente et peut être récolté par raclage ;</li> <li>dans les pays froids, le système de <a href="/wiki/Cong%C3%A9lation" title="Congélation">congélation</a> est utilisé. L'eau de mer est congelée et le sel sédimente dans la <a href="/wiki/Saumure" title="Saumure">saumure</a> de plus en plus concentrée. Lorsque la <a href="/wiki/Concentration_massique" title="Concentration massique">concentration</a> est suffisante, le sel finit par <a href="/wiki/Pr%C3%A9cipit%C3%A9" title="Précipité">précipiter</a> ;</li> <li>pour la <a href="/wiki/Halite" title="Halite">halite</a>, le sel est extrait comme un minerai dans une <a href="/wiki/Mine_(gisement)" title="Mine (gisement)">mine</a> souterraine si la couche est suffisamment épaisse. Mais dans la plupart des cas, le sel est mélangé ou la couche est trop fine. Aussi, pour l'extraire, de l'eau est injectée et la solution de sel est pompée à la surface ;</li> <li>la <a href="/wiki/Cristallisation_(chimie)" class="mw-redirect" title="Cristallisation (chimie)">cristallisation</a> est aussi un moyen d'extraire le chlorure de sodium du liquide dans lequel il est contenu.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Importance_biologique">Importance biologique</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Importance biologique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Importance biologique">modifier le code</a>]</div> Dans notre organisme, les ions <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> Na+ jouent un rôle important dans la transmission du flux nerveux. Le sel contribue aussi au maintien d'un milieu <a href="/wiki/Osmose" title="Osmose">osmotique</a> favorable pour les <a href="/wiki/Cellule_(biologie)" title="Cellule (biologie)">cellules</a> et évite la <a href="/wiki/D%C3%A9shydratation_(chimie)" title="Déshydratation (chimie)">déshydratation</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Risques_cardiovasculaires_associés_à_une_surconsommation_sodée">Risques cardiovasculaires associés à une surconsommation sodée</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Risques cardiovasculaires associés à une surconsommation sodée" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Risques cardiovasculaires associés à une surconsommation sodée">modifier le code</a>]</div> À <a href="/wiki/Hypernatr%C3%A9mie" title="Hypernatrémie">trop forte dose</a>, le sel, par son contenu en sodium, contribue à augmenter la <a href="/wiki/Pression_art%C3%A9rielle" title="Pression artérielle">tension</a> artérielle. Un apport de 2 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> de sodium, soit 5 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> de sel par jour<a href="#cite_note-12">[10]</a>, serait suffisant, mais la consommation est en général très supérieure à ce minimum (9 à 10 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> par jour en moyenne en 2001 en France) sans pour autant que la population se doute de l'importance de sa consommation<a href="#cite_note-13">[11]</a>. L’<a href="/wiki/Agence_fran%C3%A7aise_de_s%C3%A9curit%C3%A9_sanitaire_des_aliments" title="Agence française de sécurité sanitaire des aliments">Agence française de sécurité sanitaire des aliments</a> (Afssa) a recommandé en janvier 2002 de réduire de 20 % en cinq ans l’apport en sel dans l’alimentation, pour atteindre 7 à 8 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> par jour et par habitant, contre 9 à 10 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> par jour en moyenne<a href="#cite_note-14">[12]</a>, voire beaucoup plus : 15 % de la population française consomment plus de 15 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> de sel par jour (sel de table et sel déjà contenu dans les aliments)<a href="#cite_note-15">[13]</a>. La part la plus importante des apports sodés dans les pays développés se trouve dans les aliments préparés, ce qui rend indispensable la collaboration de l'industrie alimentaire pour essayer d'en réduire la teneur en sel<a href="#cite_note-16">[14]</a>. Au début des années 2000, en France, l'excès de sel serait responsable, selon les travaux du <abbr class="abbr" title="Professeur">Pr</abbr> Pierre Meneton, chercheur à l’<a href="/wiki/Institut_national_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_recherche_m%C3%A9dicale" title="Institut national de la santé et de la recherche médicale">Inserm</a>, de 25 000 décès par an et de 75 000 accidents cardiovasculaires, par <a href="/wiki/Hypertension_art%C3%A9rielle" title="Hypertension artérielle">hypertension</a><a href="#cite_note-17">[15]</a>. Ce constat et sa connexion avec les pratiques de l'<a href="/wiki/Industrie_agroalimentaire" title="Industrie agroalimentaire">industrie agroalimentaire</a> lui ont valu un procès en diffamation intenté par le Comité des salines de France, où il fut relaxé<a href="#cite_note-18">[16]</a><a href="/wiki/Aide:Articles_%C3%A0_v%C3%A9rifier" title="Aide:Articles à vérifier">[Passage à actualiser]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Études_interventionnelles">Études interventionnelles</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Études interventionnelles" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Études interventionnelles">modifier le code</a>]</div> La plupart des études démontrant une relation inverse entre la quantité de sel ingéré et la fréquence des maladies cardiovasculaires sont de type observationnel : seule est notée la consommation en chlorure de sodium des sujets étudiés sans essayer de modifier le comportement alimentaire de ces derniers. Les études interventionnelles sont plus rares mais tendent à démontrer le bénéfice à réduire l'apport sodé : en <a href="/wiki/Finlande" title="Finlande">Finlande</a>, les professionnels sont passés avec succès à un sel de substitution allégé en <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> et enrichi en <a href="/wiki/Potassium" title="Potassium">potassium</a> (<a href="/wiki/Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">chlorure de potassium</a>) ; le rapport sodium/potassium alimentaire est en effet important<a href="#cite_note-19">[17]</a>. Selon les travaux de chercheurs finlandais de l'université d'Helsinki et de Kuopio publiés dans la revue scientifique Progress in Cardiovascular Diseases, une réduction de 30 à 35 % des apports en sel dans leur pays, au cours des trente dernières années, a largement contribué à la chute de plus de 75 % de la <a href="/wiki/Taux_de_mortalit%C3%A9" title="Taux de mortalité">mortalité</a> <a href="/wiki/Maladie_cardiovasculaire" title="Maladie cardiovasculaire">cardiovasculaire</a> chez les personnes de moins de 65 ans. Parallèlement l'<a href="/wiki/Esp%C3%A9rance_de_vie_humaine" title="Espérance de vie humaine">espérance de vie</a> des Finlandais a augmenté de six à sept ans. Ces impressionnants bénéfices sont principalement dus à une baisse de plus de 1 point de la <a href="/wiki/Hypertension_art%C3%A9rielle" title="Hypertension artérielle">pression artérielle</a> moyenne de la population<a href="#cite_note-20">[18]</a>. De même, une réduction de près de 30 % des maladies cardiovasculaires a été observée dans une autre étude, et ce, de manière indépendante de la réduction des chiffres tensionnels<a href="#cite_note-21">[19]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Augmentation_du_risque_de_cancer_de_l'estomac">Augmentation du risque de cancer de l'estomac</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Augmentation du risque de cancer de l'estomac" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Augmentation du risque de cancer de l'estomac">modifier le code</a>]</div> En 2024, une étude sur onze ans de l'<a href="/wiki/Universit%C3%A9_de_m%C3%A9decine_de_Vienne" title="Université de médecine de Vienne">université de médecine de Vienne</a> montre une augmentation de 39 % du risque de <a href="/wiki/Cancer_de_l%27estomac" title="Cancer de l'estomac">cancer de l'estomac</a> chez une population déclarant ajouter toujours ou fréquemment du sel à sa nourriture<a href="#cite_note-22">[20]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Production_et_utilisations">Production et utilisations</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Production et utilisations" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Production et utilisations">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Dead_Sea,_Jordan_02.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/Dead_Sea%2C_Jordan_02.jpg/220px-Dead_Sea%2C_Jordan_02.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/Dead_Sea%2C_Jordan_02.jpg/330px-Dead_Sea%2C_Jordan_02.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/Dead_Sea%2C_Jordan_02.jpg/440px-Dead_Sea%2C_Jordan_02.jpg 2x" data-file-width="3456" data-file-height="2592" /></a><figcaption>Dépôt de sel sur les rives de la <a href="/wiki/Mer_Morte" title="Mer Morte">mer Morte</a> en <a href="/wiki/Jordanie" title="Jordanie">Jordanie</a>.</figcaption></figure> Le sel est issu des marais salants, ou de l'extraction minière de sel gemme ou de sel de terre. Les sels artisanaux issus des marais salants ne sont pas blanchis et ne subissent aucun traitement, ni ajout. Ils sont en partie commercialisés sous forme de « <a href="/wiki/Fleur_de_sel" title="Fleur de sel">fleur de sel</a> ». Autrefois, le sel gemme était vendu pur comme sel de table ou comme gros bloc de formes variées pour le bétail, sans traitement ultérieur après une extraction minière traditionnelle. Le sel industriel est obtenu par épuration et blanchissement, pour obtenir du sel blanc et pur à 99,9 %. Son origine peut être une extraction minière classique ou une récupération de saumures après injection préalable d'eaux injectées. Le sel est toujours un minéral précieux pour l'économie. Les principaux producteurs de sel (toutes origines) en 2014<a href="#cite_note-23">[21]</a> : <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th> </th> <th>Pays </th> <th>Production millions tonnes </th> <th>% mondial </th></tr> <tr> <td>1 </td> <td><a href="/wiki/Chine" title="Chine">Chine</a> </td> <td>70,497 </td> <td>25,9 </td></tr> <tr> <td>2 </td> <td><a href="/wiki/%C3%89tats-Unis" title="États-Unis">États-Unis</a> </td> <td>45,3 </td> <td>16,7 </td></tr> <tr> <td>3 </td> <td><a href="/wiki/Inde" title="Inde">Inde</a> </td> <td>17,0 </td> <td>6,2 </td></tr> <tr> <td>4 </td> <td><a href="/wiki/Canada" title="Canada">Canada</a> </td> <td>13,876 </td> <td>5,1 </td></tr> <tr> <td>5 </td> <td><a href="/wiki/Allemagne" title="Allemagne">Allemagne</a> </td> <td>13,338 </td> <td>4,9 </td></tr> <tr> <td>6 </td> <td><a href="/wiki/Australie" title="Australie">Australie</a> </td> <td>13,0 </td> <td>4,8 </td></tr> <tr> <td>7 </td> <td><a href="/wiki/Chili" title="Chili">Chili</a> </td> <td>10,533 </td> <td>3,9 </td></tr> <tr> <td>8 </td> <td><a href="/wiki/Mexique" title="Mexique">Mexique</a> </td> <td>10,251 </td> <td>3,8 </td></tr> <tr> <td>9 </td> <td><a href="/wiki/Br%C3%A9sil" title="Brésil">Brésil</a> </td> <td>7,3 </td> <td>2,7 </td></tr> <tr> <td>10 </td> <td><a href="/wiki/Royaume-Uni" title="Royaume-Uni">Royaume-Uni</a> </td> <td>6,6 </td> <td>2,4 </td></tr> <tr> <td>11 </td> <td><a href="/wiki/Turquie" title="Turquie">Turquie</a> </td> <td>5,932 </td> <td>2,2 </td></tr> <tr> <td>12 </td> <td><a href="/wiki/France" title="France">France</a> </td> <td>5,809 </td> <td>2,1 </td></tr> <tr> <td>13 </td> <td><a href="/wiki/Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a> </td> <td>4,8 </td> <td>1,8 </td></tr> <tr> <td>14 </td> <td><a href="/wiki/Espagne" title="Espagne">Espagne</a> </td> <td>4,3 </td> <td>1,6 </td></tr> <tr> <td>15 </td> <td><a href="/wiki/Pologne" title="Pologne">Pologne</a> </td> <td>4,217 </td> <td>1,6 </td></tr> <tr> <th colspan="2">Total monde </th> <th>272 </th> <th>100 </th></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Le_sel_à_travers_l'histoire">Le sel à travers l'histoire</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Le sel à travers l'histoire" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Le sel à travers l'histoire">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Histoire_du_sel" title="Histoire du sel">Histoire du sel</a>.</div></div> Le sel est le condiment le plus ordinaire de l'<a href="/wiki/Antiquit%C3%A9" title="Antiquité">Antiquité</a> et un important produit commercial<a href="#cite_note-24">[c]</a>. Il est utilisé au moins depuis les temps néolithiques pour le salage des aliments (<a href="/wiki/Viande" title="Viande">viande</a>, poissons, légumes, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>) et la fabrication des salaisons, dans un but de conservation et il est encore utilisé dans ce but dans des pays en développement. Le monde gréco-romain disposait encore de miel et de rares composés sucrés comme moyen de conservation<a href="#cite_note-25">[d]</a>. Mais ces derniers étaient bien plus onéreux. Cette relative abondance amène l'usage rituel et religieusement répété de sel, comme offrande aux dieux, susceptible d'éveiller leur attention, à l'instar du crépitement à flammes jaunes du feu sacré. C'est aussi un symbole antique d'amitié, de finesse et de gaieté… à moins que la victoire guerrière autorise son emploi destructeur des champs fertilisés proches de la cité ennemie vaincue en y répandant abondamment du sel. Le sel, outre son rôle de fondant en métallurgie ancienne comme dans les arts du feu, a servi communément dans la poterie ou la céramique<a href="#cite_note-26">[e]</a>. Il permet d'obtenir des vernis pour les émaux de porcelaine. Il est nécessaire à la préparation des <a href="/wiki/Fourrure" title="Fourrure">pelleteries</a> et à la conservation des <a href="/wiki/Cuir" title="Cuir">cuirs</a>, depuis des temps immémoriaux. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Matière_première_en_chimie_industrielle">Matière première en chimie industrielle</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Matière première en chimie industrielle" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Matière première en chimie industrielle">modifier le code</a>]</div> Le chlorure de sodium était et reste une <a href="/wiki/Mati%C3%A8re_premi%C3%A8re" title="Matière première">matière première</a> pour la fabrication de <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de soude</a> via le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">procédé Solvay</a>, mais aussi de <a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">soude caustique</a>, d'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a> et de gaz <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a>, à partir de différents procédés <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolytiques</a><a href="#cite_note-27">[f]</a>. Il est toujours utilisé dans l'industrie verrière et de la porcelaine, en métallurgie comme en savonnerie et industrie des détergents et cosmétiques. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Utilisations_biologiques,_conservation">Utilisations biologiques, conservation</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Utilisations biologiques, conservation" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Utilisations biologiques, conservation">modifier le code</a>]</div> Le sel permet lors de la <a href="/wiki/Salaison" title="Salaison">salaison</a> de conserver les aliments. Il a la propriété d'attirer l'eau et de la retenir, privant d'eau les bactéries qui se déshydratent et ne se développent plus<a href="#cite_note-internaute-28">[22]</a>. Deux techniques sont utilisées : <ul><li>le <a href="/w/index.php?title=Salage_%C3%A0_sec&action=edit&redlink=1" class="new" title="Salage à sec (page inexistante)">salage à sec</a>. Le sel est directement en contact avec la surface de l'aliment, qui se <a href="/wiki/D%C3%A9shydratation_(chimie)" title="Déshydratation (chimie)">déshydrate.</a> Les <a href="/wiki/Prot%C3%A9ine" title="Protéine">protéines</a> et le goût sont également modifiés rendant les produits appétissants ;</li> <li>le <a href="/wiki/Saumure" title="Saumure">saumurage</a>, en immergeant le produit dans une <a href="/wiki/Solution_(chimie)" title="Solution (chimie)">solution</a> d’eau salée. Par <a href="/wiki/Osmose" title="Osmose">osmose</a>, les concentrations de sel tendent à s'équilibrer et la viande perd de l'eau tout en absorbant du sel.</li></ul> Le sel permet de ralentir ou de bloquer le développement des <a href="/wiki/Micro-organisme" title="Micro-organisme">microbes</a> en diminuant l'<a href="/wiki/Activit%C3%A9_de_l%27eau" title="Activité de l'eau">activité de l'eau</a> du produit. Cette action dépend de la concentration en sel. Les microorganismes sont pour la plupart neutralisés à 10 % de sel (action <a href="/wiki/Bact%C3%A9riostatique" title="Bactériostatique">bactériostatique</a>) mais alors l'aliment est presque immangeable et il faudra le désaler longuement avant de le consommer. On va donc souvent, pour suivre l'évolution des préférences alimentaires, limiter la concentration en sel qui sera de l'ordre de 4 % dans les aliments, et associer à la salaison soit le <a href="/wiki/Fumage" title="Fumage">fumage</a>, soit la <a href="/wiki/R%C3%A9frig%C3%A9ration" title="Réfrigération">réfrigération</a> ou bien recourir à des <a href="/wiki/Conservateur_alimentaire" title="Conservateur alimentaire">conservateurs alimentaires</a> complémentaires (<a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a>, <a href="/wiki/Nitrite" title="Nitrite">nitrites</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>) afin de lutter plus activement contre les <a href="/wiki/Moisissure" title="Moisissure">moisissures</a> ou le développement de <a href="/wiki/Toxine" title="Toxine">toxines</a> comme la <a href="/wiki/Toxine_botulique" title="Toxine botulique">toxine botulique</a><a href="#cite_note-inra-29">[23]</a>,<a href="#cite_note-internaute-28">[22]</a>. Lors de sa dissolution en ions Na+ et Cl−, la valeur <a href="/wiki/Activit%C3%A9_de_l%27eau" title="Activité de l'eau">Aw</a> (ou teneur en eau libre) va baisser, la solution devient <a href="/wiki/Hypertonique" title="Hypertonique">hypertonique</a>. L'eau des cellules (une partie du moins) va alors être éjectée par <a href="/wiki/Osmose" title="Osmose">osmose</a>, provoquant la <a href="/wiki/Plasmolyse" title="Plasmolyse">plasmolyse</a> des cellules. Seules des <a href="/wiki/Moisissure" title="Moisissure">moisissures</a> de surface peuvent apparaître si le salage est insuffisant et si l'aliment n'est pas mis à l'abri de l'air et de la lumière. On traite ainsi essentiellement les <a href="/wiki/Fromage" title="Fromage">fromages</a>, les <a href="/wiki/Conservation_de_la_viande" title="Conservation de la viande">viandes</a>, la <a href="/wiki/Charcuterie" title="Charcuterie">charcuterie</a> et des <a href="/wiki/Poisson" title="Poisson">poissons</a> comme la <a href="/wiki/Morue" title="Morue">morue</a> ou les <a href="/wiki/Engraulidae" title="Engraulidae">anchois</a><a href="#cite_note-inra-29">[23]</a>. On utilise également le sel dans l'industrie pour conserver les peaux de bêtes en vue d'en faire du <a href="/wiki/Cuir" title="Cuir">cuir</a>, ou pour conserver des légumes comme les <a href="/wiki/Cornichon" title="Cornichon">cornichons</a> dans un mélange de vinaigre, de vin et de sel. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Agent_de_sapidité">Agent de sapidité</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Agent de sapidité" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Agent de sapidité">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Sel_alimentaire" title="Sel alimentaire">Sel alimentaire</a>.</div></div> Le chlorure de sodium permet d'augmenter la sapidité des aliments, les saveurs se font plus intenses grâce au sel. Le goût salé serait principalement dû aux ions Na+<a href="#cite_note-30">[24]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Additifs">Additifs</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Additifs" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Additifs">modifier le code</a>]</div> Le sel permet de solubiliser les <a href="/wiki/Prot%C3%A9ine" title="Protéine">protéines</a> dites salinosolubles, mais un excès de sel peut les précipiter à nouveau. Cette propriété est utilisée pendant la fabrication du jambon de Paris. Les morceaux de jambon sont mélangés à une saumure (mélange d'eau et de sel). Les protéines salinosolubles forment alors une masse visqueuse et collante, le limon. Une fois que le limon est suffisamment abondant, les morceaux sont réunis et cuits ensemble dans un moule pour donner la forme au produit. Le limon sert alors de colle entre les blocs qui, à la cuisson, donne une gélatine translucide, visible à la coupe. Les produits alimentaires à base de <a href="/wiki/Viande" title="Viande">viande</a> contiennent environ 4 % de sel. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Salage_des_routes_en_hiver">Salage des routes en hiver</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Salage des routes en hiver" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Salage des routes en hiver">modifier le code</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Diagramme_binaire_eau_sel.svg" class="mw-file-description"><img alt="Diagramme de phase eau-sel." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fb/Diagramme_binaire_eau_sel.svg/300px-Diagramme_binaire_eau_sel.svg.png" decoding="async" width="300" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fb/Diagramme_binaire_eau_sel.svg/450px-Diagramme_binaire_eau_sel.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fb/Diagramme_binaire_eau_sel.svg/600px-Diagramme_binaire_eau_sel.svg.png 2x" data-file-width="516" data-file-height="259" /></a><figcaption>Diagramme binaire du système eau + sel (chlorure de sodium) ; eutectique à 22 % massique de sel, TE −21 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Légende : L : liquide ; S : solide ; L+S : mélange liquide et solide ; E : eutectique.</figcaption></figure> Le sel utilisé pour le <a href="/wiki/Salage_(route)" title="Salage (route)">salage des routes</a> est un sel grossier. La température de solidification de l'eau salée dépend de la concentration en sel de la solution. Elle est minimale (environ −20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) pour une proportion de sel d'environ 20 %, ce minimum correspond au mélange dit « <a href="/wiki/Eutectique" title="Eutectique">eutectique</a> ». <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Winter_road_salt.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Winter_road_salt.jpg/220px-Winter_road_salt.jpg" decoding="async" width="220" height="147" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Winter_road_salt.jpg/330px-Winter_road_salt.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Winter_road_salt.jpg/440px-Winter_road_salt.jpg 2x" data-file-width="3600" data-file-height="2400" /></a><figcaption>Piles de sel pour l'usage sur les routes l'hiver.</figcaption></figure> Pour que le chlorure de sodium (solide) puisse se dissoudre (dans un liquide), il faut suffisamment d'énergie pour casser les liaisons électrostatiques qui maintiennent les ions Na+ et Cl− dans la forme solide. C'est une réaction chimique <a href="/wiki/R%C3%A9action_endothermique" title="Réaction endothermique">endothermique</a> (3 900 <abbr class="abbr" title="joules"><a href="/wiki/Joule" title="Joule">joules</a></abbr> sont nécessaires par <a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mole</a> de sel pour le dissoudre). Lorsqu'on met du sel dans de la neige, celui-ci va se dissoudre en puisant un peu d'énergie (chaleur latente de fusion) dans la neige, qui devient plus froide (la dissolution du sel est endothermique). Le chlorure de sodium s'associe alors avec de la glace pour former un mélange d'eau salée, parfois qualifié de <a href="/wiki/Saumure_(route)" title="Saumure (route)">saumure</a>. La température nécessaire pour que de la glace subsiste devient donc inférieure à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et est proportionnelle à la quantité de sel dissous (jusqu'à −21 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> pour 23 % de sel en masse). <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Séparation_des_huiles">Séparation des huiles</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Séparation des huiles" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Séparation des huiles">modifier le code</a>]</div> Le chlorure de sodium est utilisé pour faciliter la séparation des huiles, le procédé est appelé « <a href="/wiki/Relargage" title="Relargage">relargage</a> par les sels ». Il est utilisé avec des <a href="/wiki/Huile_essentielle" title="Huile essentielle">huiles essentielles</a> lors de leur extraction car son usage les rend moins solubles dans l'eau, facilitant ainsi leur récupération ; dans le processus de fabrication de la majorité des <a href="/wiki/Savon" title="Savon">savons</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Étymologie_et_vocabulaire_élémentaire_du_sel">Étymologie et vocabulaire élémentaire du sel</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Étymologie et vocabulaire élémentaire du sel" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Étymologie et vocabulaire élémentaire du sel">modifier le code</a>]</div> Le mot sel, attesté déjà en <a href="/wiki/Ancien_fran%C3%A7ais" title="Ancien français">ancien français</a> au <abbr class="abbr" title="12ᵉ siècle">XIIe</abbr> siècle, provient directement du <a href="/wiki/Latin_classique" title="Latin classique">latin classique</a> ou véhiculaire sāl, de même signification donnant sălem à l'<a href="/wiki/Accusatif" title="Accusatif">accusatif</a> et sălis au <a href="/wiki/G%C3%A9nitif" title="Génitif">génitif</a>. Il provient de la principale racine indo-européenne, sāl, qui se retrouve dans un grand nombre de <a href="/wiki/Langues_indo-europ%C3%A9ennes" title="Langues indo-européennes">langues européennes</a>, récentes ou anciennes, avec des <a href="/wiki/Prononciation" title="Prononciation">prononciations</a> parfois légèrement différentes en dépit d'une même graphie conventionnelle : salt en <a href="/wiki/Anglais" title="Anglais">anglais</a>, en <a href="/wiki/Vieux_saxon" title="Vieux saxon">vieux saxon</a> ou <a href="/wiki/Vieil_anglais" title="Vieil anglais">vieil anglais</a>, en <a href="/wiki/Gotique" title="Gotique">gotique</a>, en <a href="/wiki/Norois" title="Norois">norois</a> ou en <a href="/wiki/Su%C3%A9dois" title="Suédois">suédois</a>, Salz en vieil-<a href="/wiki/Haut_allemand" title="Haut allemand">haut-allemand</a> ou <a href="/wiki/Allemand" title="Allemand">allemand moderne</a>, sol en <a href="/wiki/Slavon" class="mw-disambig" title="Slavon">slavon</a>. La seconde racine indo-européenne, en réalité une variante ancienne de la première, se retrouve dans le grec ἅλς / háls, « sel, mer »<a href="#cite_note-31">[25]</a>,<a href="#cite_note-32">[26]</a>, (d'où le nom de la roche saline, nommée <a href="/wiki/Halite" title="Halite">halite</a> ou des gisements halins<a href="#cite_note-33">[g]</a>). Elle est probablement usitée par les anciennes <a href="/wiki/Langues_indo-europ%C3%A9ennes" title="Langues indo-européennes">langues indo-européennes</a>, comme le celte ou les autres vieux dialectes ligures ou indo-européens du nord et du sud<a href="#cite_note-34">[h]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Un_grand_nombre_de_dérivés">Un grand nombre de dérivés</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Un grand nombre de dérivés" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Un grand nombre de dérivés">modifier le code</a>]</div> Si le mot français sel provient de l'évolution phonétique de la forme latine à l'accusatif, le verbe saler, signifiant « apporter du sel, mettre du sel ou au sel », du latin salare et apparu dans l'<a href="/wiki/Ancien_fran%C3%A7ais" title="Ancien français">ancien français</a> de <a href="/wiki/Wace" title="Wace">Wace</a> vers 1155, l'adjectif salé à la fin du <abbr class="abbr" title="12ᵉ siècle">XIIe</abbr> siècle ou l'adjectif salin, attesté en <a href="/wiki/Moyen_fran%C3%A7ais" title="Moyen français">moyen français</a> au <a href="/wiki/XVe_si%C3%A8cle" title="XVe siècle"><abbr class="abbr" title="15ᵉ siècle">XVe</abbr> siècle</a> à la même période que son homologue salzig allemand, respectent la forme primitive<a href="#cite_note-35">[i]</a>. En 1281, selon le dictionnaire de <a href="/wiki/Fr%C3%A9d%C3%A9ric_Godefroy" title="Frédéric Godefroy">Frédéric Godefroy</a> se basant sur le « registre des chartes », le salage est un droit de péage qui porte exclusivement sur les voitures de sel. La multiplication des impôts, en particulier les <a href="/wiki/Gabelle_du_sel" title="Gabelle du sel">gabelles</a> modernes, portant sur la production et/ou le transport et commerce du sel, est probablement à l'origine de l'emploi populaire de l'adjectif, salé, au sens de « coûteux, très cher, en surplus ». D'ailleurs, le verbe saler signifie aussi déjà « vendre trop cher » dans le français courant de la fin du <abbr class="abbr" title="16ᵉ siècle">XVIe</abbr> siècle. La saline est selon le <a href="/wiki/Glossaire" title="Glossaire">glossaire</a> de <a href="/wiki/Charles_du_Fresne,_sieur_du_Cange" class="mw-redirect" title="Charles du Fresne, sieur du Cange">Du Cange</a>, l'adaptation par le <a href="/wiki/Latin_m%C3%A9di%C3%A9val" title="Latin médiéval">latin médiéval</a> salina, au sens encore préservé de « marais salant »<a href="#cite_note-36">[j]</a>, même si l'ancien français inventif avait déjà forgé salinière, ce dernier mot attesté bien sûr sans graphie à accent grave en 1252. Le verbe latin salinare signifiait « faire du sel, (re)cueillir du sel, (ap)porter du sel », au même titre que le gotique ou vieux germanique saltan ou le vieil-haut-allemand salzen. Il a engendré le verbe français moderne sauner, via la forme salner<a href="#cite_note-37">[k]</a>. Le salinarius, soit en <a href="/wiki/Bas_latin" title="Bas latin">bas latin</a> « l'ouvrier fabricant ou vendeur de sel marin », a donné successivement salnier en 1138, saunier en 1268. Les ouvriers <a href="/wiki/Saunier" title="Saunier">sauniers</a>, permanents ou saisonniers, dirigés par un maître saunier constitue l'équipe de sauniers qui travaille et œuvre à la production de sel, le saunier ou maître saunier concourait autrefois à sa commercialisation, lorsqu'il était autonome<a href="#cite_note-38">[l]</a>. Le saunier représentait encore un vendeur de sel à la <a href="/wiki/Belle_%C3%89poque" title="Belle Époque">Belle Époque</a>. Le mot <a href="/wiki/Gabelle_du_sel" title="Gabelle du sel">faux-saunier</a> soit un contrebandier du sel, ne serait apparu qu'à la fin du <abbr class="abbr" title="15ᵉ siècle">XVe</abbr> siècle. La <a href="/wiki/Saunerie" title="Saunerie">saunerie</a> désigne, au <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle comme aujourd'hui, le bâtiment ou l'ensemble des installations propre à l'exploitation du sel. Le <a href="/wiki/Saunerie" title="Saunerie">saunage</a> représente l'activité de fabrication et de vente du sel. Selon les contrées maritimes, une saunaison ou un saunage correspondait ou correspond à une saison de récolte du sel dans un marais salant donné. Le terme latin, populaire et redondant, salmuria, a engendré l'ancien français salmuire, présent dans les <a href="/wiki/Glose" title="Glose">Gloses</a> de <a href="/wiki/Rachi" title="Rachi">Rashi</a> du <a href="/wiki/XIe_si%C3%A8cle" title="XIe siècle"><abbr class="abbr" title="11ᵉ siècle">XIe</abbr> siècle</a>, à l'origine du français moderne <a href="/wiki/Saumure" title="Saumure">saumure</a>. Il est composé du terme sal et du latin muria, signifiant déjà saumure, soit une solution aqueuse de sel, plus ou moins concentrée<a href="#cite_note-39">[m]</a>. Ce terme technique est d'ailleurs connu des saulniers jurassiens, comme son équivalent muire attesté en ancien français dès 1249<a href="#cite_note-40">[n]</a> La racine latine a permis de la proposition de l'adjectif muriatique, pour qualifier le sel marin par <a href="/wiki/Louis-Bernard_Guyton-Morveau" title="Louis-Bernard Guyton-Morveau">Guyton de Morveau</a>, un des six chimistes de la commission de nomenclature chimique française initiée par <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Lavoisier</a>. Le mot latin populaire saliniō a laissé début <abbr class="abbr" title="14ᵉ siècle">XIVe</abbr> siècle salignon, de même sens soit le « pain de sel » (une forme marchande compacte du sel, de même type que les léchons (blocs de sel) modernes pour les animaux). Le français moderne a refait l'adjectif et le mot saugrenu, indiquant un rapport pseudo-étymologique au grain de sel, à partir du terme culinaire saugreneux du <abbr class="abbr" title="16ᵉ siècle">XVIe</abbr> siècle, signifiant une « fricassée de pois », peut-être à l'origine des pois mis au sel<a href="#cite_note-41">[o]</a>. Les formations en français ou en latin, respectivement avec le préfixe sal- ou sau- indiquant le sel ou la nature saline, ne sont pas rares : <ul><li>une salade est à l'origine un <a href="/wiki/Mets_(cuisine)" title="Mets (cuisine)">mets</a> salé, précisément une préparation au sel d'une viande, ce dernier terme autrefois signifiant les aliments nécessaires à la vie, y compris les végétaux. Il a été emprunté au mot provençal salada, simple continuation du latin vernaculaire ;</li> <li>un salorge, probablement des mots latins médiévaux sal et horreum, soit le grenier, le magasin ou la réserve (horreum) à sel<a href="#cite_note-42">[27]</a>. Il désigne désormais le plus souvent à l'époque moderne un amas de sel ;</li> <li>le verbe saupoudrer attesté en 1398 dans les écrits du poète <a href="/wiki/Eustache_Deschamps" title="Eustache Deschamps">Eustache Deschamps</a> ;</li> <li>le verbe saupiquer mieux connu par son dérivé <a href="/wiki/Saupiquet_(sauce)" title="Saupiquet (sauce)">saupiquet</a>, désignant une sauce piquante ;</li> <li>l'adjectif <a href="/wiki/Eau_saum%C3%A2tre" title="Eau saumâtre">saumâtre</a>, figurant dans les descriptions du Voyage de Marco Polo fin <abbr class="abbr" title="13ᵉ siècle">XIIIe</abbr> siècle<a href="#cite_note-43">[p]</a>.</li></ul> Le mode de distribution monopolistique du sel, devenu rétribution, dans l'Empire gréco-romain, est à l'origine des vocables français salaire, salariat, salarier. Il a puissamment influencé l'évolution du terme à l'origine uniquement descriptif ou monétaire solidus ou sou en or vers le sens employé de solde, autre mode de rétribution des soldats, soudaires et autres soudards. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Différents_types_de_sel">Différents types de sel</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Différents types de sel" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Différents types de sel">modifier le code</a>]</div> Le sel gris est un sel marin constitué de gros cristaux séparés, formés par agglomération en trémies, dont la couleur révèle des impuretés. Le gros sel est souvent le même, mais lavé et précipité sommairement. Le sel fin est souvent moulu après raffinement. La fleur de sel est un sel marin très fin, récolté tel quel. Le pain de sel est une mise en forme compacte d'obus cylindrique, ancienne du sel, parfois massive. Un léchon de sel est une forme solide plus ou moins plate et arrondie pouvant être léchée par les animaux sauvages ou en général le petit et gros bétail domestique d'autrefois, toujours friand de sel. Le « sel de vin » avait autrefois plusieurs significations : la <a href="/wiki/Locution_(linguistique)" title="Locution (linguistique)">locution</a> peut désigner, en chimie une variété ancienne de <a href="/wiki/Cendres_gravel%C3%A9es" title="Cendres gravelées">cendres gravelées</a>, mais aussi dans un registre culinaire local, le résultat de l'imprégnation d'un sel par un vin en général rouge et au goût fort (le sel de table ainsi imprégné était supposé être adouci tout en gardant des saveurs vineuses, la pratique serait bordelaise ou anglaise). Le sel de terre correspond au sel gemme ou la halite, plus ou moins impure. Le sel végétal est, en français d'Afrique, le sel alcalin extrait de la cendre de matière végétale, à base de potasse ou <a href="/wiki/Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a>, autrefois dénommé alcali végétal. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Notion_de_sel_en_chimie_ancienne">Notion de sel en chimie ancienne</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Notion de sel en chimie ancienne" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Notion de sel en chimie ancienne">modifier le code</a>]</div> En <a href="/wiki/Chimie" title="Chimie">chimie</a> ancienne, un <a href="/wiki/Sel_(chimie)" title="Sel (chimie)">sel</a> désignait encore un type de solide soluble et ininflammable semblable au sel, mis en solution par l'eau, et restitué par évaporation de l'eau. Le chimiste <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> précise en 1664 qu'il fallait les distinguer des <a href="/wiki/Acide" title="Acide">acides</a> et des <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcalis</a><a href="#cite_note-44">[q]</a>. Depuis le début du <a href="/wiki/XXe_si%C3%A8cle" title="XXe siècle"><abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle</a>, un sel ou solide salin est plus généralement défini par un solide ionique à <a href="/wiki/Structure_cristalline" title="Structure cristalline">réseau cristallin</a>, observable dans les <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">conditions normales de température et de pression</a>, sous forme <a href="/wiki/Cristal" title="Cristal">cristalline</a> et pure, sinon partiellement purifiée. La formule brute correspond à un assemblage de deux types d'<a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> de charge différentes, le plus souvent le cation <a href="/wiki/M%C3%A9tal" title="Métal">métallique</a> et l'autre <a href="/wiki/Non-m%C3%A9tal" title="Non-métal">non-métallique</a> ; on obtient ainsi selon les bases de la chimie lavoisienne des sels en faisant réagir un <a href="/wiki/Acide" title="Acide">acide</a> et une <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">base</a> ou en attaquant par une base ou un acide un corps métallique ; à noter qu'étaient autrefois distingués des sels neutres des sels acides et sels basiques, par exemple le sulfate de cuivre ou le sulfate de sodium Na2SO4 et le sulfate acide de sodium NaHSO4. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Industrie_du_sel">Industrie du sel</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Industrie du sel" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Industrie du sel">modifier le code</a>]</div> Depuis l'antiquité le sel est une ressource stratégique qui fait l'objet d'un commerce organisé et parfois très réglementé. Au <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle, en France, hors du sel produit et autoconsommé par de grandes <a href="/wiki/Industrie_chimique" title="Industrie chimique">entreprises chimique</a>, trois grands groupes se répartissent la majorité de la production de sel : <ol><li>la <a href="/wiki/Salins_(entreprise)" title="Salins (entreprise)">Compagnie des salins du Midi et des salines de l'Est</a> (C.S.M.E.), unique productrice de <a href="/wiki/Sel_gemme" class="mw-redirect" title="Sel gemme">sel gemme</a>, fournit 99 % du sel de mer français et est présente sur tous les marchés (alimentaires, agents fondants routiers, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>)<a href="#cite_note-HistoriqueRAJF1988-45">[28]</a> ;</li> <li>la société <a href="/wiki/Solvay_(entreprise)" title="Solvay (entreprise)">Solvay</a> est productrice de sel ignigène et principalement active sur le marché des <a href="/wiki/Sels_alimentaires" class="mw-redirect" title="Sels alimentaires">sels alimentaires</a><a href="#cite_note-HistoriqueRAJF1988-45">[28]</a> ;</li> <li>la <a href="/wiki/Soci%C3%A9t%C3%A9_des_mines_de_potasse_d%27Alsace" class="mw-redirect" title="Société des mines de potasse d'Alsace">Société des mines de potasse d'Alsace</a> (M.D.P.A, anciennement Mines domaniales de potasse d'Alsace), propriété du groupe <a href="/wiki/Entreprise_mini%C3%A8re_et_chimique" title="Entreprise minière et chimique">Entreprise minière et chimique</a>. Elle produit du sel thermique mis sur le marché par une filiale du même groupe : la <a href="/w/index.php?title=Soci%C3%A9t%C3%A9_commerciale_des_potasses_et_de_l%27azote&action=edit&redlink=1" class="new" title="Société commerciale des potasses et de l'azote (page inexistante)">Société commerciale des potasses et de l'azote</a> (S.C.P.A.) qui dans les années 1980 vendait 90 % de son sel pour le déneigement<a href="#cite_note-HistoriqueRAJF1988-45">[28]</a>.</li></ol> Les <a href="/wiki/Marais_salant" title="Marais salant">marais salants</a> bretons (Guérande) et de Vendée-Charentes (iles de Ré et de Noirmoutier) ont des productions plus modestes. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Étiquetage">Étiquetage</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Étiquetage" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Étiquetage">modifier le code</a>]</div> Les étiquettes des produits alimentaires précisent si le sel est iodé ou non. Elles donnent généralement la teneur d'un produit en sodium (rarement en sel). Ainsi, par gramme de sodium indiqué sur l'étiquette ce sont 2,52 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> de sel qui sont contenus dans le produit. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Calendrier_républicain">Calendrier républicain</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Calendrier républicain" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Calendrier républicain">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Dans le <a href="/wiki/Calendrier_r%C3%A9publicain" title="Calendrier républicain">calendrier républicain</a>, le Sel était le nom attribué au <abbr class="abbr" title="Vingt-deuxième">22e</abbr> jour du mois de <a href="/wiki/Niv%C3%B4se" title="Nivôse">nivôse</a><a href="#cite_note-46">[29]</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Notes">Notes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : Notes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : Notes">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small lower-alpha" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Dans l'<a href="/wiki/Industrie_agroalimentaire" title="Industrie agroalimentaire">industrie agroalimentaire</a>, cet additif incontournable permet de réduire ou d'orienter le développement de divers microorganismes, son usage permet aussi de stocker (et de vendre abusivement sous prétexte de texture moelleuse) de l'eau. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Le parcours du golfe du Diable, dans la <a href="/wiki/Parc_national_de_la_vall%C3%A9e_de_la_Mort" title="Parc national de la vallée de la Mort">Death Valley</a>, en est un exemple, sous forme d'encroûtement. </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Il faut compter 5 à 6 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> par homme depuis les cultures néolithiques pour tous les usages. Dans les années 1970, l'économie domestique atteint et dépasse souvent 8 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> par personne et par an. Les animaux domestiques ou sauvages en ont également besoin. </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> Ainsi la préservation de viandes diverses en bain de miel enrobant… </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> D'où l'expression « saler les pot(erie)s. » La fusion des métaux est favorisée par l'ajout de sel, fondant pour les métaux. </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> Citons l'<a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">électrolyse de l'eau</a> salée et l'électrolyse de <a href="/wiki/Sel_fondu" title="Sel fondu">sel fondu</a>. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> Le terme <a href="/wiki/Halog%C3%A8ne" title="Halogène">halogène</a> signifie en grec scientifique du <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle « qui engendre du sel ou des sels ». La racine se retrouve dans le mot « halieutique ». </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> La toponymie du site archéologique emblématique d'une époque de l'<a href="/wiki/%C3%82ge_du_fer" title="Âge du fer">âge du fer</a>, <a href="/wiki/Hallstatt" title="Hallstatt">Hallstatt</a> s'éclaire dans le cadre de cette hypothèse : la « station du sel ». De même, <a href="/wiki/Elche" title="Elche">Elche</a>, ville de l'ancienne province espagnole de <a href="/wiki/Alicante" title="Alicante">Alicante</a>, provient de l'ancien nom des montagnes en partie salines, Illicē ou Illici, l'<a href="/wiki/%C3%8Ele_d%27Ellesmere" title="Île d'Ellesmere">île d'Ellesmere</a>, la ville de <a href="/wiki/Halle_(Saale)" class="mw-redirect" title="Halle (Saale)">Halle</a> en <a href="/wiki/Allemagne" title="Allemagne">Allemagne</a>, autrefois saulnière. </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> L'ancien français possède l'adjectif et nom féminin salse, par exemple à l'origine du français moderne sauce. Le mot salse, attesté en 1080 dans <a href="/wiki/La_Chanson_de_Roland" class="mw-redirect" title="La Chanson de Roland">la Chanson de Roland</a>, qui provient du latin populaire salsa, féminin substantif de salsus, adjectif signifiant salé, a au moins sens comme adjectif : i) salé (mer salée) ii) du goût spécifique du sel et comme substantif i) eau de mer, eau salée, salure, saumure légère ii) sauce. Le mot salse a pris le sens moderne de source salée, puis de petit <a href="/wiki/Volcan_de_boue" title="Volcan de boue">volcan de boue</a> émettant vapeur et eaux salées. Ce même mot est aussi à l'origine du saussier ou saucier, officier de cuisine gardien du sel et responsable de la préparation des sauces, mot attesté en 1285. À noter que la saucisse provient de l'évolution du latin populaire salsicia. Le terme générique de salaison ne date que du <abbr class="abbr" title="15ᵉ siècle">XVe</abbr> siècle. </li> <li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> Marais salant est un mot français moderne attesté au début du <abbr class="abbr" title="16ᵉ siècle">XVIe</abbr> siècle. </li> <li id="cite_note-37"><a href="#cite_ref-37">↑</a> Ce verbe toujours adapté aux différentes exploitations du sel signifie i) extraire le sel ii) produire et récolter du sel (dans les bassins de marais salants). </li> <li id="cite_note-38"><a href="#cite_ref-38">↑</a> À noter qu'une saunière désignait autrefois en province un coffre ou un récipient, parfois une belle pièce céramique, contenant la réserve ou la provision de sel d'une maisonnée. Il fallait compter 5 à 6 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> par an et par habitant. </li> <li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> Le monde gréco-romain, qui avait fait du commerce du sel un monopole militaire d'Empire, utilisait parfois directement les saumures concentrées pour la conserve de <a href="/wiki/Viande" title="Viande">viande</a>, terme incluant poissons et légumes, en jarres, avec d'autres additifs épicées. La concentration des saumures est souvent une étape obligatoire pour l'extraction et la fabrication de sel sec, matière plus adaptée au transport terrestre. </li> <li id="cite_note-40"><a href="#cite_ref-40">↑</a> Le mot masculin saussis, attesté en 1272 et désignant une saumure, semble toutefois l'emporter dans l'espace linguistique. </li> <li id="cite_note-41"><a href="#cite_ref-41">↑</a> <a href="/wiki/Henri_Estienne" title="Henri Estienne">Henri Estienne</a> mentionne en 1578 sogrenu, dans ces <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k411445t">Deux dialogues du nouveau français italianisé et autrement déguisé entre les courtisans de ce temps</a> </li> <li id="cite_note-43"><a href="#cite_ref-43">↑</a> Saumâtre provient du latin populaire salmaster, probable réfection ancienne du latin classique salmacǐdus. </li> <li id="cite_note-44"><a href="#cite_ref-44">↑</a> En <a href="/wiki/Iatrochimie" title="Iatrochimie">iatrochimie</a> développée par <a href="/wiki/Paracelse" title="Paracelse">Paracelse</a> et ses émules aux dépens de la <a href="/wiki/Pharmacie" title="Pharmacie">pharmacie</a>, le sel, le soufre et le mercure sont des éléments préservés d'antiques taxinomies alchimistes, et considérés tels quels. Mais ce n'est pas une approche scientifique, mais d'ordre classificatoire. </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Références">Références</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=26" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=26" title="Modifier le code source de la section : Références">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">Handbook of Chemistry and Physics</cite>, CRC, <time class="nowrap" datetime="2008-06-16" data-sort-value="2008-06-16">16 juin 2008</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2736 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-4200-6679-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1-4200-6679-1">978-1-4200-6679-1</a> et <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/1-4200-6679-X" title="Spécial:Ouvrages de référence/1-4200-6679-X">1-4200-6679-X</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 9-50<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.pub=CRC&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2008-06-16&rft.pages=9-50&rft.tpages=2736&rft.isbn=978-1-4200-6679-1&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AChlorure+de+sodium">. </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk. </li> <li id="cite_note-HSDB-3">↑ <a href="#cite_ref-HSDB_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-HSDB_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-HSDB_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-HSDB_3-3">d</a> et <a href="#cite_ref-HSDB_3-4">e</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+7647-14-5"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Sodium chloride</cite></a> », sur Hazardous Substances Data Bank (consulté le <time class="nowrap" datetime="2010-02-03" data-sort-value="2010-02-03">3 février 2010</time>). </li> <li id="cite_note-Perry_CEH-4">↑ <a href="#cite_ref-Perry_CEH_4-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Perry_CEH_4-1">b</a> Perry's chemical engineer's Handbook </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">Handbook of Chemistry and Physics</cite>, Boca Raton, CRC, <time>2008</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2736 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-4200-6679-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1-4200-6679-1">978-1-4200-6679-1</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 10-205<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.place=Boca+Raton&rft.pub=CRC&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2008&rft.pages=10-205&rft.tpages=2736&rft.isbn=978-1-4200-6679-1&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AChlorure+de+sodium">. </li> <li id="cite_note-CCMS-6">↑ <a href="#cite_ref-CCMS_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-CCMS_6-1">b</a> et <a href="#cite_ref-CCMS_6-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cst-www.nrl.navy.mil/lattice/struk/b1.html"><cite style="font-style:normal;" lang="en">The NaCl (B1) Structure</cite></a> », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le <time class="nowrap" datetime="2009-12-17" data-sort-value="2009-12-17">17 décembre 2009</time>). </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> D. Walker, P.K. Verma, L.M.D. Cranswick, R.L. Jones et S. 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Les recommandations du groupe de travail « Sel » de l'Afssa</a>. </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=163">L'addiction par le sel</a>. </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> FP Cappuccio, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.bmj.com/cgi/content/extract/334/7599/859">Salt and cardiovascular disease</a>, BMJ 2007;334:859-860. </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=169">Le sel amer</a>. </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.lemonde.fr/sciences-et-environnement/article/2008/03/13/poursuivi-pour-avoir-accuse-les-producteurs-de-sel-de-desinformation-un-chercheur-de-l-inserm-a-ete-relaxe_1022684_3244.html"><cite style="font-style:normal;">Poursuivi pour avoir accusé les producteurs de sel de désinformation, un chercheur de l'Inserm a été relaxé</cite></a> », <a href="/wiki/Le_Monde" title="Le Monde">Le Monde</a>, <time class="nowrap" datetime="2008-03" data-sort-value="2008-03">mars 2008</time>. </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=322">Ce qu'il faut savoir sur les régimes et les maladies cardiovasculaires</a>. </li> <li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ecoetsante2010.free.fr/article.php3?id_article=538">« Les méfaits du sel confirmés »</a>, Le Point, 9 novembre 2006. </li> <li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Cook NR, Cutler JA, Obarzanek E, Buring JE, Rexrode KM, Kumanyika SK <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.bmj.com/cgi/content/abstract/334/7599/885">Long term effects of dietary sodium reduction on cardiovascular disease outcomes: observational follow-up of trials of hypertension prevention</a>, BMJ 2007;334;885. </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Selma Kronsteiner‑Gicevic, Alysha S. 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Le mot serait d'origine dialectale, d'où l'existence du genre féminin (selon Larousse) et masculin (le plus commun). </li> <li id="cite_note-HistoriqueRAJF1988-45">↑ <a href="#cite_ref-HistoriqueRAJF1988_45-0">a</a> <a href="#cite_ref-HistoriqueRAJF1988_45-1">b</a> et <a href="#cite_ref-HistoriqueRAJF1988_45-2">c</a> Conseil de la concurrence, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.rajf.org/imprimer.php3?id_article=859">Décision <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 88-D-20 du 3 mai 1988 relative à des pratiques relevées sur le marché du sel</a>, 3 mai 1988. </li> <li id="cite_note-46"><a href="#cite_ref-46">↑</a> <a href="/wiki/Fabre_d%27%C3%89glantine" title="Fabre d'Églantine">Ph. Fr. Na. Fabre d'Églantine</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.fr/books?id=vVtWj-W-KP8C&printsec=frontcover&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false">Rapport fait à la Convention nationale dans la séance du 3 du second mois de la seconde année de la République française</a>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 22. </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=27" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=27" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi">modifier le code</a>]</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> Sur les autres projets Wikimedia : <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="commons"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_chloride?uselang=fr">Chlorure de sodium</a>, sur Wikimedia Commons</li><li class="wiktionary"><a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/chlorure_de_sodium" class="extiw" title="wikt:chlorure de sodium">chlorure de sodium</a>, sur le Wiktionnaire</li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=28" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=28" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Sel_alimentaire" title="Sel alimentaire">Sel alimentaire</a></li> <li><a href="/wiki/Saumure_(route)" title="Saumure (route)">Saumure (route)</a></li> <li><a href="/wiki/Histoire_du_sel" title="Histoire du sel">Histoire du sel</a></li> <li><a href="/wiki/Natr%C3%A9mie" title="Natrémie">Natrémie</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&veaction=edit&section=29" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_sodium&action=edit&section=29" title="Modifier le code source de la section : Liens externes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.saltinstitute.org">Salt Institute</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://salt.org.il/news_arch.htm">Salt Archive</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://theobromine.uchini.be/doc/electrolyse-nacl.pdf">Électrolyse de NaCl aqueux</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.aclg.ulg.ac.be/Create/Redox2emeEprv2011_CG/page_22.htm">Modèle simplifié de l'électrolyse du NaCl fondu</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9909.html">Hazardous Chemical Database</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.futura-sciences.com/fr/doc/t/geologie/d/la-route-du-sel-historique-geologie-alimentation_645/c3/221/p5/">Dossier pluridisciplinaire sur le sel</a>, <a href="/wiki/Futura-Sciences" class="mw-redirect" title="Futura-Sciences">Futura-Sciences</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.inrap.fr/archeologie-preventive/Ressources/Multimedias/Chronologies-et-grandes-periodes/Archeologie-du-sel/p-8577-Archeologie-du-sel.htm">Histoire de l'archéologie du sel ou chlorure de sodium, pendant la Préhistoire, l'âge du fer et l'âge du bronze, l'Antiquité, le Moyen Âge</a>, <a href="/wiki/Institut_national_de_recherches_arch%C3%A9ologiques_pr%C3%A9ventives" title="Institut national de recherches archéologiques préventives">Inrap</a></li></ul> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Viabilit%C3%A9_hivernale" title="Modèle:Palette Viabilité hivernale"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Viabilit%C3%A9_hivernale&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Viabilit%C3%A9_hivernale" title="Viabilité hivernale">Viabilité hivernale</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="background:#DDDDFF">Phénomènes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left; background:#f7f8ff"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Andain_de_neige" title="Andain de neige">Andain de neige</a></li> <li><a href="/wiki/Barri%C3%A8re_de_d%C3%A9gel" title="Barrière de dégel">Barrière de dégel</a></li> <li><a href="/wiki/Cong%C3%A8re" title="Congère">Congère</a></li> <li><a href="/wiki/Embrun_routier" title="Embrun routier">Embrun routier</a></li> <li><a href="/wiki/Fonte_des_neiges" title="Fonte des neiges">Fonte des neiges</a></li> <li><a href="/wiki/Neige" title="Neige">Neige</a></li> <li><a href="/wiki/Verglas" title="Verglas">Verglas</a> (<a href="/wiki/Glace_noire" title="Glace noire">Glace noire</a> un sous-ensemble)</li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="background:#DDDDFF">Techniques</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left; background:#ECECFF"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Barri%C3%A8re_%C3%A0_neige" title="Barrière à neige">Barrière à neige</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9vergla%C3%A7age" title="Déverglaçage">Déverglaçage</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9neigement" title="Déneigement">Déneigement</a></li> <li><a href="/wiki/Raclage_(route)" title="Raclage (route)">Raclage</a></li> <li><a href="/wiki/Sablage_(route)" title="Sablage (route)">Sablage</a></li> <li><a href="/wiki/Salage_(route)" title="Salage (route)">Salage</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="background:#DDDDFF">Matériaux</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left; background:#f7f8ff"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Bouillie_de_sel" title="Bouillie de sel">Bouillie de sel</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">Chlorure de calcium</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">Chlorure de sodium</a></li> <li><a href="/wiki/Fondant_routier" title="Fondant routier">Fondant routier</a></li> <li><a href="/wiki/Saumure_(route)" title="Saumure (route)">Saumure</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="background:#DDDDFF">Matériels</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left; background:#ECECFF"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Aileron_de_d%C3%A9neigement" title="Aileron de déneigement">Aileron</a></li> <li><a href="/wiki/Autoneige" title="Autoneige">Autoneige</a></li> <li><a href="/wiki/Autocar_des_neiges" title="Autocar des neiges">Autocar des neiges</a></li> <li><a href="/wiki/Bac_%C3%A0_sel" title="Bac à sel">Bac à sel</a></li> <li><a href="/wiki/Balayeuse_de_voirie" title="Balayeuse de voirie">Balayeuse de voirie</a></li> <li><a href="/wiki/Cha%C3%AEne_%C3%A0_neige" title="Chaîne à neige">Chaîne à neige</a></li> <li><a href="/wiki/Chaussette_%C3%A0_neige" title="Chaussette à neige">Chaussette à neige</a></li> <li><a href="/wiki/Chasse-neige" title="Chasse-neige">Chasse-neige</a></li> <li><a href="/wiki/Chasse-neige_(chemin_de_fer)" title="Chasse-neige (chemin de fer)">Chasse-neige (ferroviaire)</a></li> <li><a href="/wiki/Engin_de_service_hivernal" title="Engin de service hivernal">Engin de service hivernal</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89pandeuse" title="Épandeuse">Épandeuse</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89trave_de_d%C3%A9neigement" title="Étrave de déneigement">Étrave</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89vacuateur_de_neige" title="Évacuateur de neige">Évacuateur</a></li> <li><a href="/wiki/Grattoir_%C3%A0_glace" title="Grattoir à glace">Grattoir à glace</a></li> <li><a href="/wiki/Lame_biaise" title="Lame biaise">Lame biaise</a></li> <li><a href="/wiki/Niveleuse" title="Niveleuse">Niveleuse</a></li> <li><a href="/wiki/Pelle_%C3%A0_neige" title="Pelle à neige">Pelle de déneigement</a></li> <li><a href="/wiki/Pneu_hiver" title="Pneu hiver">Pneu hiver</a></li> <li><a href="/wiki/Pousse-neige" title="Pousse-neige">Pousse-neige</a></li> <li><a href="/wiki/Rabot_d%C3%A9neigeur" title="Rabot déneigeur">Rabot</a></li> <li><a href="/wiki/Souffleuse_%C3%A0_neige" title="Souffleuse à neige">Souffleuse à neige</a>/Fraise</li> <li><a href="/wiki/Souffleuse_%C3%A0_neige" title="Souffleuse à neige">Souffleuse à neige</a>/Turbine</li> <li><a href="/wiki/V%C3%A9hicule_de_service_hivernal" title="Véhicule de service hivernal">Véhicule de service hivernal</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="background:#DDDDFF">Prévision</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left; background:#f7f8ff"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Cryop%C3%A9dom%C3%A8tre" title="Cryopédomètre">Cryopédomètre</a></li> <li><a href="/wiki/Nivologie" title="Nivologie">Nivologie</a></li> <li><a href="/wiki/METRo" title="METRo">METRo</a></li> <li><a href="/wiki/Pr%C3%A9vision_m%C3%A9t%C3%A9orologique" title="Prévision météorologique">Prévision météorologique</a></li> <li><a href="/wiki/Station_m%C3%A9t%C3%A9orouti%C3%A8re" class="mw-redirect" title="Station météoroutière">Station météoroutière</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_sodium" title="Modèle:Palette Composés du sodium"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_sodium&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Liste_de_compos%C3%A9s_inorganiques_N#Sodium" title="Liste de composés inorganiques N">Composés</a> du <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a></div></th> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Aluminate_de_sodium" title="Aluminate de sodium">NaAlO2</a></li> <li><a href="/wiki/Aluminohydrure_de_sodium" title="Aluminohydrure de sodium">NaAlH4</a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9taars%C3%A9nite_de_sodium" title="Métaarsénite de sodium">NaAsO2</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trafluoroborate_de_sodium" title="Tétrafluoroborate de sodium">NaBF4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trahydruroborate_de_sodium" title="Tétrahydruroborate de sodium">NaBH4</a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9taborate_de_sodium" title="Métaborate de sodium">NaBO2</a></li> <li><a href="/wiki/Bismuthate_de_sodium" title="Bismuthate de sodium">NaBiO3</a></li> <li><a href="/wiki/Bromure_de_sodium" title="Bromure de sodium">NaBr</a></li> <li><a href="/wiki/Hypobromite_de_sodium" title="Hypobromite de sodium">NaBrO</a></li> <li><a href="/wiki/Bromate_de_sodium" title="Bromate de sodium">NaBrO3</a></li> <li><a href="/wiki/Cyanure_de_sodium" title="Cyanure de sodium">NaCN</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Fulminate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fulminate de sodium (page inexistante)">NaCNO</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">NaCl</a></li> <li><a href="/wiki/Hypochlorite_de_sodium" title="Hypochlorite de sodium">NaClO</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorite_de_sodium" title="Chlorite de sodium">NaClO2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorate_de_sodium" title="Chlorate de sodium">NaClO3</a></li> <li><a href="/wiki/Perchlorate_de_sodium" title="Perchlorate de sodium">NaClO4</a></li> <li><a href="/wiki/Fluorure_de_sodium" title="Fluorure de sodium">NaF</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_sodium" title="Hydrure de sodium">NaH</a></li> <li><a href="/wiki/Formiate_de_sodium" title="Formiate de sodium">NaHCO2</a></li> <li><a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">NaHCO3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Bifluorure_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bifluorure de sodium (page inexistante)">NaHF2</a></li> <li><a href="/wiki/Bisulfite_de_sodium" title="Bisulfite de sodium">NaHSO3</a></li> <li><a href="/wiki/Dihydrog%C3%A9nophosphate_de_sodium" title="Dihydrogénophosphate de sodium">NaH2PO4</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfate_de_sodium" title="Hydrogénosulfate de sodium">NaHSO4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrog%C3%A9nopersulfate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrogénopersulfate de sodium (page inexistante)">Na2HSO5</a></li> <li><a href="/wiki/Ars%C3%A9niate_de_sodium" title="Arséniate de sodium">NaH2AsO4</a></li> <li><a href="/wiki/Iodure_de_sodium" title="Iodure de sodium">NaI</a></li> <li><a href="/wiki/Iodate_de_sodium" title="Iodate de sodium">NaIO3</a></li> <li><a href="/wiki/Periodate_de_sodium" title="Periodate de sodium">NaIO4</a></li> <li><a href="/wiki/Permanganate_de_sodium" title="Permanganate de sodium">NaMnO4</a></li> <li><a href="/wiki/Azoture_de_sodium" title="Azoture de sodium">NaN3</a></li> <li><a href="/wiki/Amidure_de_sodium" title="Amidure de sodium">NaNH2</a></li> <li><a href="/wiki/Nitrite_de_sodium" title="Nitrite de sodium">NaNO2</a></li> <li><a href="/wiki/Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">NaNO3</a></li> <li><a href="/wiki/Cyanate_de_sodium" title="Cyanate de sodium">NaOCN</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">NaOH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Superoxyde_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Superoxyde de sodium (page inexistante)">NaO2</a></li> <li><a href="/wiki/Hexafluorophosphate_de_sodium" title="Hexafluorophosphate de sodium">NaPF6</a></li> <li><a href="/wiki/Hypophosphite_de_sodium" title="Hypophosphite de sodium">NaPO2H2</a></li> <li><a href="/wiki/Thiocyanate_de_sodium" title="Thiocyanate de sodium">NaSCN</a></li> <li><a href="/wiki/Pertechn%C3%A9tate_de_sodium" title="Pertechnétate de sodium">NaTcO4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9traborate_de_sodium" title="Tétraborate de sodium">Na2B4O7</a></li> <li><a href="/wiki/Perborate_de_sodium" title="Perborate de sodium">Na2B2O4(OH)4</a></li> <li><a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">Na2CO3</a></li> <li><a href="/wiki/Chromate_de_sodium" title="Chromate de sodium">Na2CrO4</a></li> <li><a href="/wiki/Dichromate_de_sodium" title="Dichromate de sodium">Na2Cr2O7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrate de sodium (page inexistante)">Na2FeO4</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nophosphate_de_sodium" title="Hydrogénophosphate de sodium">Na2HPO4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Manganate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganate de sodium (page inexistante)">Na2MnO4</a></li> <li><a href="/wiki/Molybdate_de_sodium" title="Molybdate de sodium">Na2MoO4</a></li> <li><a href="/wiki/Oxyde_de_sodium" title="Oxyde de sodium">Na2O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_de_sodium" title="Peroxyde de sodium">Na2O2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachloroplatinate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachloroplatinate de sodium (page inexistante)">Na2PtCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroplatinate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroplatinate de sodium (page inexistante)">Na2PtCl6</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfure_de_sodium" title="Sulfure de sodium">Na2S</a></li> <li><a href="/wiki/Disulfure_de_sodium" title="Disulfure de sodium">Na2S2</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfite_de_sodium" title="Sulfite de sodium">Na2SO3</a></li> <li><a href="/wiki/Thiosulfate_de_sodium" title="Thiosulfate de sodium">Na2S2O3</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_sodium" title="Sulfate de sodium">Na2SO4</a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9tabisulfite_de_sodium" title="Métabisulfite de sodium">Na2S2O5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pyrosulfate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pyrosulfate de sodium (page inexistante)">Na2S2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Persulfate_de_sodium" title="Persulfate de sodium">Na2S2O8</a></li> <li><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nite_de_sodium" title="Sélénite de sodium">Na2SeO3</a></li> <li><a href="/wiki/Silicate_de_sodium" title="Silicate de sodium">Na2SiO3</a></li> <li><a href="/wiki/Tellurure_de_sodium" title="Tellurure de sodium">Na2Te</a></li> <li><a href="/wiki/Tellurite_de_sodium" title="Tellurite de sodium">Na2TeO3</a></li> <li><a href="/wiki/Diuranate_de_sodium" title="Diuranate de sodium">Na2U2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Tungstate_de_sodium" title="Tungstate de sodium">Na2WO4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferricyanure_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferricyanure de sodium (page inexistante)">Na3[Fe(CN)6]</a></li> <li><a href="/wiki/Ferrocyanure_de_sodium" title="Ferrocyanure de sodium">Na4[Fe(CN)6]</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrioxalate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrioxalate de sodium (page inexistante)">Na3[Fe(C2O4)3]</a></li> <li><a href="/wiki/Phosphate_de_sodium" title="Phosphate de sodium">Na3PO4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Manganite_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganite de sodium (page inexistante)">Na4MnO4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octachlorodimolybdate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octachlorodimolybdate de sodium (page inexistante)">Na4Mo2Cl8</a></li> <li><a href="/wiki/Pyrophosphate_de_sodium" title="Pyrophosphate de sodium">Na4P2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Orthosilicate_de_sodium" title="Orthosilicate de sodium">Na4SiO4</a></li> <li><a href="/wiki/Triphosphate_de_sodium" title="Triphosphate de sodium">Na5P3O10</a></li> <li><a href="/wiki/Hexam%C3%A9taphosphate_de_sodium" title="Hexamétaphosphate de sodium">Na6P6O18</a></li> <li><a href="/wiki/Pyrosilicate_de_sodium" title="Pyrosilicate de sodium">Na6Si2O7</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_chlore" title="Modèle:Palette Composés du chlore"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_chlore&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Liste_de_compos%C3%A9s_inorganiques_C#Chlore" title="Liste de composés inorganiques C">Composés</a> du <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">Chlorures</a> Cl(-I)</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Chlorure_d%27actinium" title="Chlorure d'actinium">AcCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27argent" title="Chlorure d'argent">AgCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27aluminium" title="Chlorure d'aluminium">AlCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27am%C3%A9ricium(III)" title="Chlorure d'américium(III)">AmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27arsenic" title="Trichlorure d'arsenic">AsCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentachlorure_d%27arsenic&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentachlorure d'arsenic (page inexistante)">AsCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monochlorure_d%27astate&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monochlorure d'astate (page inexistante)">AtCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27or(I)" title="Chlorure d'or(I)">AuCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27or(III)" title="Chlorure d'or(III)">AuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27or(I,III)" title="Chlorure d'or(I,III)">Au4Cl8</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_bore" title="Trichlorure de bore">BCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_dibore" title="Tétrachlorure de dibore">B2Cl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_baryum" title="Chlorure de baryum">BaCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_b%C3%A9ryllium" title="Chlorure de béryllium">BeCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_bismuth&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de bismuth (page inexistante)">BiCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">CaCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cadmium" title="Chlorure de cadmium">CdCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_c%C3%A9rium(III)" title="Chlorure de cérium(III)">CeCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cobalt(II)" title="Chlorure de cobalt(II)">CoCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_cobalt(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de cobalt(III) (page inexistante)">CoCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_chrome(II)" title="Chlorure de chrome(II)">CrCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_chrome(III)" title="Chlorure de chrome(III)">CrCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_chrome(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de chrome(IV) (page inexistante)">CrCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_c%C3%A9sium" title="Chlorure de césium">CsCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cuivre(I)" title="Chlorure de cuivre(I)">CuCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_dysprosium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de dysprosium(III) (page inexistante)">DyCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27erbium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'erbium (page inexistante)">ErCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27europium(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'europium(II) (page inexistante)">EuCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27europium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'europium(III) (page inexistante)">EuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_fer(II)" title="Chlorure de fer(II)">FeCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_fer(III)" title="Chlorure de fer(III)">FeCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_gallium" title="Trichlorure de gallium">GaCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_gadolinium(III)" title="Chlorure de gadolinium(III)">GdCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_germanium" title="Tétrachlorure de germanium">GeCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_deut%C3%A9rium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de deutérium (page inexistante)">DCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_d%27hafnium" title="Tétrachlorure d'hafnium">HfCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_mercure(II)" title="Chlorure de mercure(II)">HgCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_mercure(I)" title="Chlorure de mercure(I)">Hg2Cl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27holmium(III)" title="Chlorure d'holmium(III)">HoCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27indium(III)" title="Chlorure d'indium(III)">InCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27iridium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'iridium(III) (page inexistante)">IrCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">KCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_lanthane(III)" title="Chlorure de lanthane(III)">LaCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_lithium" title="Chlorure de lithium">LiCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_lut%C3%A9cium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de lutécium (page inexistante)">LuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_magn%C3%A9sium" title="Chlorure de magnésium">MgCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Chlorure de manganèse(II)">MnCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_mangan%C3%A8se(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de manganèse(III) (page inexistante)">MnCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_mangan%C3%A8se(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de manganèse(IV) (page inexistante)">MnCl4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_molybd%C3%A8ne" title="Tétrachlorure de molybdène">MoCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_molybd%C3%A8ne(V)" title="Chlorure de molybdène(V)">MoCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_molybd%C3%A8ne(VI)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de molybdène(VI) (page inexistante)">MoCl6</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27azote" title="Trichlorure d'azote">Cl3N</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachlorohydrazine&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachlorohydrazine (page inexistante)">Cl4N2</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">NaCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_niobium(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de niobium(IV) (page inexistante)">NbCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_niobium(V)" title="Chlorure de niobium(V)">NbCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_n%C3%A9odyme(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de néodyme(III) (page inexistante)">NdCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_nickel(II)" title="Chlorure de nickel(II)">NiCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Monoxyde_de_chlore" title="Monoxyde de chlore">ClO</a></li> <li><a href="/wiki/Dioxyde_de_chlore" title="Dioxyde de chlore">ClO2</a></li> <li><a href="/wiki/Monoxyde_de_dichlore" title="Monoxyde de dichlore">Cl2O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_de_chlore" title="Peroxyde de chlore">Cl2O2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Perchlorate_de_chlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Perchlorate de chlore (page inexistante)">Cl2O4</a></li> <li><a href="/wiki/Trioxyde_de_dichlore" title="Trioxyde de dichlore">Cl2O3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9troxyde_de_dichlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétroxyde de dichlore (page inexistante)">Cl2O4</a></li> <li><a href="/wiki/Hexoxyde_de_dichlore" title="Hexoxyde de dichlore">Cl2O6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptoxyde_de_dichlore,&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptoxyde de dichlore, (page inexistante)">Cl2O7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9troxyde_de_chlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétroxyde de chlore (page inexistante)">ClO4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27osmium(IV)" title="Chlorure d'osmium(IV)">OsCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_phosphore" title="Trichlorure de phosphore">PCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_de_phosphore" title="Pentachlorure de phosphore">PCl5</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_protactinium(V)" title="Chlorure de protactinium(V)">PaCl5</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_plomb(II)" title="Chlorure de plomb(II)">PbCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_plomb(IV)" title="Chlorure de plomb(IV)">PbCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_palladium(II)" title="Chlorure de palladium(II)">PdCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_prom%C3%A9thium(III)" title="Chlorure de prométhium(III)">PmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_pras%C3%A9odyme(III)" title="Chlorure de praséodyme(III)">PrCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_platine(II)" title="Chlorure de platine(II)">PtCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_platine(IV)" title="Chlorure de platine(IV)">PtCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_plutonium" title="Trichlorure de plutonium">PuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_radium" title="Chlorure de radium">RaCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_rubidium" title="Chlorure de rubidium">RbCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_rh%C3%A9nium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de rhénium(III) (page inexistante)">ReCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_rh%C3%A9nium(V)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de rhénium(V) (page inexistante)">Re2Cl10</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_rhodium(III)" title="Chlorure de rhodium(III)">RhCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_ruth%C3%A9nium(III)" title="Chlorure de ruthénium(III)">RuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_soufre" title="Chlorure de soufre">S2Cl2</a></li> <li><a href="/wiki/Dichlorure_de_soufre" title="Dichlorure de soufre">SCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachlorure_de_soufre&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachlorure de soufre (page inexistante)">SCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27antimoine" title="Trichlorure d'antimoine">SbCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_d%27antimoine" title="Pentachlorure d'antimoine">SbCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_scandium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de scandium(III) (page inexistante)">ScCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monochlorure_de_s%C3%A9l%C3%A9nium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monochlorure de sélénium (page inexistante)">Se2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachlorure_de_s%C3%A9l%C3%A9nium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachlorure de sélénium (page inexistante)">SeCl4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_silicium" title="Tétrachlorure de silicium">SiCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_samarium(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de samarium(II) (page inexistante)">SmCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_samarium(III)" title="Chlorure de samarium(III)">SmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27%C3%A9tain(II)" title="Chlorure d'étain(II)">SnCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27%C3%A9tain(IV)" title="Chlorure d'étain(IV)">SnCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_strontium" title="Chlorure de strontium">SrCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_tantale(V)" title="Chlorure de tantale(V)">TaCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_terbium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de terbium(III) (page inexistante)">TbCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_techn%C3%A9tium(II)" title="Chlorure de technétium(II)">TcCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_techn%C3%A9tium(III)" title="Chlorure de technétium(III)">TcCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_techn%C3%A9tium(IV)" title="Chlorure de technétium(IV)">TcCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_techn%C3%A9tium(V)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de technétium(V) (page inexistante)">TcCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_tellure(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de tellure(II) (page inexistante)">Te2Cl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_tellure" title="Tétrachlorure de tellure">TeCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_thorium(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de thorium(IV) (page inexistante)">ThCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_titane(II)" title="Chlorure de titane(II)">TiCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_titane(III)" title="Chlorure de titane(III)">TiCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_titane" title="Tétrachlorure de titane">TiCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_thallium(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de thallium(I) (page inexistante)">TlCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_thulium(III)" title="Chlorure de thulium(III)">TmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27uranium" title="Trichlorure d'uranium">UCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_d%27uranium" title="Tétrachlorure d'uranium">UCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_d%27uranium" title="Pentachlorure d'uranium">UCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_vanadium(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de vanadium(II) (page inexistante)">VCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_vanadium(III)" title="Chlorure de vanadium(III)">VCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_vanadium(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de vanadium(IV) (page inexistante)">VCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_de_tungst%C3%A8ne" title="Pentachlorure de tungstène">W2Cl10</a></li> <li><a href="/wiki/Hexachlorure_de_tungst%C3%A8ne" title="Hexachlorure de tungstène">WCl6</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27yttrium(III)" title="Chlorure d'yttrium(III)">YCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27ytterbium(II)" title="Chlorure d'ytterbium(II)">YbCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27ytterbium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'ytterbium(III) (page inexistante)">YbCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_zinc" title="Chlorure de zinc">ZnCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_zirconium(III)" title="Chlorure de zirconium(III)">ZrCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_zirconium(IV)" title="Chlorure de zirconium(IV)">ZrCl4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Interhalog%C3%A8ne" title="Interhalogène">Interhalogènes</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Monochlorure_de_brome" title="Monochlorure de brome">BrCl</a></li> <li><a href="/wiki/Monofluorure_de_chlore" title="Monofluorure de chlore">ClF</a></li> <li><a href="/wiki/Trifluorure_de_chlore" title="Trifluorure de chlore">ClF3</a></li> <li><a href="/wiki/Pentafluorure_de_chlore" title="Pentafluorure de chlore">ClF5</a></li> <li><a href="/wiki/Monochlorure_d%27iode" title="Monochlorure d'iode">ICl</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27iode" title="Trichlorure d'iode">(ICl3)2</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Composés BCl4, AuCl4</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachloroborate_d%27argent&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachloroborate d'argent (page inexistante)">AgBCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Acide_t%C3%A9trachloroaurique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acide tétrachloroaurique (page inexistante)">HAuCl4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Composés AlCl6, PCl6...</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Chloroaluminate_de_c%C3%A9sium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chloroaluminate de césium (page inexistante)">Cs2AlCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroaluminate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroaluminate de potassium (page inexistante)">K3AlCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroaluminate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroaluminate de sodium (page inexistante)">Na3AlCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Acide_hexachlorophosphorique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acide hexachlorophosphorique (page inexistante)">HPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_d%27argent&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate d'argent (page inexistante)">AgPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de potassium (page inexistante)">KPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_lithium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de lithium (page inexistante)">LiPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_d%27ammonium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate d'ammonium (page inexistante)">NH4PCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de sodium (page inexistante)">NaPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_thallium(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de thallium(I) (page inexistante)">TlPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Acide_chloroantimonique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acide chloroantimonique (page inexistante)">HSbCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroantimoniate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroantimoniate de potassium (page inexistante)">KSbCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroantimoniate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroantimoniate de sodium (page inexistante)">NaSbCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorosilicate_de_baryum&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorosilicate de baryum (page inexistante)">BaSiCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorotitanate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorotitanate de sodium (page inexistante)">Na2TiCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorozirconate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorozirconate de sodium (page inexistante)">Na2ZrCl6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Composés NbCl7, TaCl7</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Heptachloroniobate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptachloroniobate de potassium (page inexistante)">K2NbCl7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptachlorotantalate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptachlorotantalate de potassium (page inexistante)">K2TaCl7</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Perchlorocarbures</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorom%C3%A9thane" title="Tétrachlorométhane">CCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Hexachloro%C3%A9thane" title="Hexachloroéthane">C2Cl6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrocarbures halogénés</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Bromotrichlorom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bromotrichlorométhane (page inexistante)">CBrCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Dibromodichlorom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dibromodichlorométhane (page inexistante)">CBr2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Tribromochlorom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tribromochlorométhane (page inexistante)">CBr3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorotrifluorom%C3%A9thane" title="Chlorotrifluorométhane">CClF3</a></li> <li><a href="/wiki/Dichlorodifluorom%C3%A9thane" title="Dichlorodifluorométhane">CCl2F2</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorofluorom%C3%A9thane" title="Trichlorofluorométhane">CCl3F</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trichloroiodom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trichloroiodométhane (page inexistante)">CCl3I</a></li> <li><a href="/wiki/Chloroforme" title="Chloroforme">CHCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Dichlorom%C3%A9thane" title="Dichlorométhane">CH2Cl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorom%C3%A9thane" title="Chlorométhane">CH3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_vinyle" title="Chlorure de vinyle">C2H3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorobenz%C3%A8ne" title="Chlorobenzène">C6H5Cl</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Oxohalog%C3%A9nure" title="Oxohalogénure">Oxohalogénures</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_bromyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de bromyle (page inexistante)">BrO2Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cyanog%C3%A8ne" title="Chlorure de cyanogène">ClCN</a></li> <li><a href="/wiki/Phosg%C3%A8ne" title="Phosgène">CCl2O</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Fluorure_de_chloryle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fluorure de chloryle (page inexistante)">ClO2F</a></li> <li><a href="/wiki/Fluorure_de_perchloryle" title="Fluorure de perchloryle">ClO3F</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_chromyle" title="Chlorure de chromyle">CrO2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trichlorure_d%27iodosyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trichlorure d'iodosyle (page inexistante)">IOCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_periodyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de periodyle (page inexistante)">IO3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27ammonium" title="Chlorure d'ammonium">NH4Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_nitrosyle" title="Chlorure de nitrosyle">ClNO</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_nitryle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de nitryle (page inexistante)">ClNO2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nitrate_de_chlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nitrate de chlore (page inexistante)">ClNO3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_phosphoryle" title="Trichlorure de phosphoryle">POCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_thiophosphoryle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de thiophosphoryle (page inexistante)">PSCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_thionyle" title="Chlorure de thionyle">SOCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_sulfuryle" title="Chlorure de sulfuryle">SO2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Oxychlorure_de_thorium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oxychlorure de thorium (page inexistante)">ThOCl2</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> <li><a href="/wiki/Portail:Alimentation_et_gastronomie" title="Alimentation et gastronomie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Foodlogo2.svg/33px-Foodlogo2.svg.png" decoding="async" width="33" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Foodlogo2.svg/50px-Foodlogo2.svg.png 1.5x, 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