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Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça. ''Alunos Online''.</ref> Também pode ser entendido como o período de um processo em que um líquido está a sofrer mudança de fase, reduzindo sua fração em estado líquido e aumentando sua fração em estado gasoso, dadas as condições limítrofes como [[pressão atmosférica]] e taxa de [[calor]] — de forma mais rápida possível — geralmente observando-se a formação rápida de bolhas de gás no interior do líquido. Essas bolhas, emergindo à superfície, dispersam-se na fase gasosa. Usualmente, 'ponto de ebulição' refere-se também à temperatura (ou temperaturas) nas qual essa condição ocorre. De acordo com a definição [[IUPAC]], ponto de ebulição é a temperatura na qual a [[pressão de vapor]] do líquido iguala-se à pressão da atmosfera à qual encontra-se submetido. Para uma [[substância pura]], os processos de ebulição ou de [[condensação]] ocorrem sempre a uma mesma temperatura, e esta se mantém constante durante todo o processo, ocorrendo o mesmo para os processos de [[Fusão (física)|fusão]] e [[ebulição]] de substâncias puras. Água pura ao [[nível do mar]] entra em ebulição a 100 ºC, e enquanto houver água em ebulição, a temperatura da água e do vapor formado permanecerão constantes ao longo de todo processo, mesmo que considerável quantidade de energia esteja sendo fornecida ao sistema na forma de calor a fim de induzir a transformação. Diferente do verificado para substâncias puras, na grande maioria das [[mistura]]s de duas ou mais substâncias as temperaturas de ebulição e condensação não se mantêm constantes ao longo da transformação, variando do início até o final da mudança de estado. Verificam-se nestes casos que há também segregação de componentes da mistura durante a mudança de fase, sendo este o princípio usado na separação de componentes via o processo de [[destilação]], a exemplo. O mesmo observa-se na fusão - solidificação para a maioria das misturas. Para o caso do processo fusão-solidificação tem-se a solidificação de refrigerantes como exemplo. Nas primeiras fases da solidificação há a formação de gelo "de água", havendo notória segregação do xarope que integra o refrigerante - que permanece em forma líquida - contudo agora concentrada - no interior da garrafa. Para tais misturas, as mudanças de estado físico ocorrem em faixas ou intervalos de temperatura, a cada faixa associando-se a segregação de uma de suas componentes. Há entretanto misturas que transformam de fase sem segregação de componentes e o fazem, de forma similar ao que se dá com substâncias puras, à temperatura constante. Tais misturas são denominadas [[azeótropo|misturas azeotrópicas]]. Uma mistura azeotrópica muito conhecida é o álcool líquido "96 graus" comercializado tradicionalmente em garrafas de plástico para uso doméstico. A mistura água e o álcool etílico, quando em proporção de 96% de álcool + 4% de água, formam uma mistura azeotrópica inseparável por destilação por se comportar como se substância pura o fosse. Impossível sua separação pelo método tradicional de destilação, este é comercializado em sua forma azeotrópica. A obtenção de álcool [[anidro]], sem água, requer tecnologia diferente e mais específica, sendo por isto este geralmente também mais caro. Ao destilar-se uma mistura com elevada concentração de água e proporção menor de álcool obtém-se como primeiro produto não o álcool mas sim a citada mistura azeotrópica de álcool-água. Em vista dos azeótropos deve-se ter cuidado pois nem todo material que entre em ebulição a uma temperatura constante é necessariamente uma substância pura, podendo este caracterizar-se em verdade uma mistura azeotrópica. Comportamento similar é observado para misturas sólidas conhecidas como [[eutético|misturas eutéticas]] - misturas sólidas ou líquidas de duas ou mais substâncias em proporções bem definidas que dependem das substâncias envolvidas - para as quais se verifica-se que a temperatura de fusão é, a exemplo do verificado para substâncias puras, também constante durante todo o processo, e que a fusão ou solidificação se dão sem a segregação das componentes da mistura quando na devida proporção. A temperatura de fusão de misturas eutéticas é a menor possível se comparada as demais misturas estequiometricamente possíveis dos mesmos elementos. Como exemplo de mistura eutética (ou em proporções próximas a dela) tem-se a mistura de chumbo e estanho (proporção aproximada de 60% por 40%) formando a solda utilizada em circuitos eletrônicos. Uma mistura líquida que constitui-se em uma mistura azeotrópica não é necessariamente também uma mistura eutética, e vice-versa, contudo não há nada que impeça uma mistura de caracterizar-se como eutética e azeotrópica simultaneamente. == Sobre evaporação e ebulição == Tanto a evaporação, a ebulição e a calefação são tipos de [[vaporização]]. Como exemplos podemos citar: * Evaporação, uma roupa secando no varal, a roupa está a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição; * Ebulição, uma panela com água fervendo a aproximadamente 100 °C ao nível do mar; * Calefação, uma gotícula de água derrubada em um ferro de passar roupa numa temperatura bem maior que 100 °C, a gotícula "saltitará" no ferro quente até virar vapor por completo. No processo de evaporação verifica-se que tanto a [[pressão parcial]] de vapor da substância na atmosfera em consideração (a pressão atrelada à fração desta substância já em estado gasoso){{Nota de rodapé|A pressão parcial de vapor de uma substância na "atmosfera" corresponde à pressão que seria exercida por esta atmosfera caso esta atmosfera fosse composta apenas pela parcela da referida substância em estado gasoso uma vez provida a súbita eliminadas todas as demais.}} encontra-se menor do que a [[pressão de vapor]] esperada para o estado de equilíbrio líquido-vapor para o referido líquido, como também a pressão de vapor à temperatura em que o líquido se encontra, encontra-se abaixo da pressão total exercida pela atmosfera gasosa sobre o líquido.{{Nota de rodapé|Tem-se que a pressão total exercida por uma atmosfera gasosa composta corresponde à soma das pressões parciais atreladas a cada uma das substância que a compõe.}} Em tais condições verifica-se uma lenta mudança de fase líquido-vapor denominada evaporação. Na ebulição tem-se o líquido em temperatura tal que, além da situação anterior acerca da pressão parcial da substância comparada com à sua pressão de vapor, verifica-se agora também que a pressão de vapor esperada para o equilíbrio líquido-vapor para a substância em consideração iguala-se e tende a superar a pressão total exercida pelo meio. Há agora em consequência não uma lenta mas sim uma rápida mudança de fase líquido-vapor, esta certamente caracterizada pela intensa formação de bolhas de vapor no interior do líquido. De acordo com a '''''definição'' IUPAC''', ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor líquido iguala-se a pressão atmosférica. A [[pressão de vapor|pressão do vapor]] da água iguala-se à pressão exercida pela atmosfera ao nível do mar - 760 [[mmHg]] - quando a água encontra-se a 100 graus Celsius, e por tal a água entra em ebulição sob tal pressão total à citada temperatura. Contudo, a água evapora mesmo em temperaturas inferiores a 100 °C provido que sob tais condições a [[Umidade relativa|umidade relativa do ar]] - a razão entre a pressão parcial de vapor de água na atmosfera e a pressão de vapor à temperatura em consideração - encontre-se inferior a 100%. Deve-se levar em conta que o ponto de ebulição varia diretamente com a pressão atmosférica, que, por sua vez, varia inversamente com a [[altitude]]. A regra geral é que, quanto mais baixa for a pressão do sistema, menor será o ponto de ebulição e vice-versa. O ponto de ebulição da água em condições de [[atmosfera padrão]] é de 100 [[grau Celsius|°C]]. A água, por exemplo, em pressões muito baixas, ferve a temperaturas bem inferiores a 100 °C. No princípio do funcionamento de uma panela de pressão, há o aumento da pressão atmosférica dentro da panela, e isso faz com que o ponto de ebulição da água seja mais alto, podendo atingir temperaturas de até 120 °C, possibilitando um cozimento mais rápido do alimento. {{Notas}} {{Referências}} == Ver também == * [[Temperatura crítica]] * [[Ponto crítico (termodinâmica)|Ponto crítico]] * [[Congelação]] * [[Estados físicos da matéria]] * [[Ponto triplo]] {{Esboço-química}} {{Portal3|Física|Química}} {{DEFAULTSORT:Ponto Ebulicao}} [[Categoria:Mudanças de fase]] [[Categoria:Propriedades químicas]] </textarea><div class="templatesUsed"><div class="mw-templatesUsedExplanation"><p>Predefinições utilizadas nesta página: </p></div><ul> <li><a href="/wiki/Predefini%C3%A7%C3%A3o:*" class="mw-redirect" title="Predefinição:*">Predefinição:*</a> (<a href="/w/index.php?title=Predefini%C3%A7%C3%A3o:*&action=edit" class="mw-redirect" title="Predefinição:*">ver código-fonte</a>) (apenas 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