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Correlazioni tra l'elettronegatività e altre proprietà </div> </a> <ul id="toc-Correlazioni_tra_l'elettronegatività_e_altre_proprietà-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Andamenti_dell'elettronegatività" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Andamenti_dell'elettronegatività"> <div class="vector-toc-text"> 8 Andamenti dell'elettronegatività </div> </a> <button aria-controls="toc-Andamenti_dell'elettronegatività-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Attiva/disattiva la sottosezione Andamenti dell'elettronegatività </button> <ul id="toc-Andamenti_dell'elettronegatività-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Variazioni_lungo_la_tavola_periodica" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Variazioni_lungo_la_tavola_periodica"> <div class="vector-toc-text"> 8.1 Variazioni lungo la tavola periodica </div> </a> <ul id="toc-Variazioni_lungo_la_tavola_periodica-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Variazioni_con_il_numero_di_ossidazione" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Variazioni_con_il_numero_di_ossidazione"> <div class="vector-toc-text"> 8.2 Variazioni con il numero di ossidazione </div> </a> <ul id="toc-Variazioni_con_il_numero_di_ossidazione-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Variazioni_con_l'ibridazione" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Variazioni_con_l'ibridazione"> <div class="vector-toc-text"> 8.3 Variazioni con l'ibridazione </div> </a> <ul id="toc-Variazioni_con_l'ibridazione-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Elettronegatività_di_gruppo" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Elettronegatività_di_gruppo"> <div class="vector-toc-text"> 9 Elettronegatività di gruppo </div> </a> <ul id="toc-Elettronegatività_di_gruppo-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Elettropositività" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Elettropositività"> <div class="vector-toc-text"> 10 Elettropositività </div> </a> <ul id="toc-Elettropositività-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Note" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Note"> <div class="vector-toc-text"> 11 Note </div> </a> <ul id="toc-Note-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliografia" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliografia"> <div class="vector-toc-text"> 12 Bibliografia </div> </a> <ul id="toc-Bibliografia-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Altri_progetti" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Altri_progetti"> <div class="vector-toc-text"> 13 Altri progetti </div> </a> <ul id="toc-Altri_progetti-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Collegamenti_esterni" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Collegamenti_esterni"> <div class="vector-toc-text"> 14 Collegamenti esterni </div> </a> <ul id="toc-Collegamenti_esterni-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Indice" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Mostra/Nascondi l'indice" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Mostra/Nascondi l'indice </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Elettronegatività</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Vai a una voce in un'altra lingua. Disponibile in 77 lingue" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-77" aria-hidden="true" > 77 lingue </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Elektronegatiwiteit" title="Elektronegatiwiteit - afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Elektronegatiwiteit" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Electronegatividat" title="Electronegatividat - aragonese" lang="an" hreflang="an" data-title="Electronegatividat" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonese" class="interlanguage-link-target">Aragonés</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%B3%D9%84%D8%A8%D9%8A%D8%A9" title="كهرسلبية - arabo" lang="ar" hreflang="ar" data-title="كهرسلبية" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabo" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%87%D8%B1%D9%88%D8%B3%D9%84%D8%A8%D9%8A%D8%A9" title="كهروسلبية - arabo marocchino" lang="ary" hreflang="ary" data-title="كهروسلبية" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="arabo marocchino" class="interlanguage-link-target">الدارجة</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Electronegativid%C3%A1" title="Electronegatividá - asturiano" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Electronegatividá" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80_%D1%82%D0%B8%D2%AB%D0%BA%D3%99%D1%80%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA" title="Электр тиҫкәрелек - baschiro" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Электр тиҫкәрелек" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="baschiro" class="interlanguage-link-target">Башҡортса</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B0%D0%B4%D0%BC%D0%BE%D1%9E%D0%BD%D0%B0%D1%81%D1%86%D1%8C" title="Электраадмоўнасць - bielorusso" lang="be" hreflang="be" data-title="Электраадмоўнасць" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorusso" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Електроотрицателност - bulgaro" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Електроотрицателност" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgaro" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%A4%E0%A6%A1%E0%A6%BC%E0%A6%BF%E0%A7%8E_%E0%A6%8B%E0%A6%A3%E0%A6%BE%E0%A6%A4%E0%A7%8D%E0%A6%AE%E0%A6%95%E0%A6%A4%E0%A6%BE" title="তড়িৎ ঋণাত্মকতা - bengalese" lang="bn" hreflang="bn" data-title="তড়িৎ ঋণাত্মকতা" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalese" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativnost" title="Elektronegativnost - bosniaco" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Elektronegativnost" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaco" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Electronegativitat" title="Electronegativitat - catalano" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Electronegativitat" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalano" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita" title="Elektronegativita - ceco" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Elektronegativita" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="ceco" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B5%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BB%C4%83%D1%85" title="Электронегативлăх - ciuvascio" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Электронегативлăх" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="ciuvascio" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Electronegatifedd" title="Electronegatifedd - gallese" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Electronegatifedd" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallese" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet" title="Elektronegativitet - danese" lang="da" hreflang="da" data-title="Elektronegativitet" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danese" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität - tedesco" lang="de" hreflang="de" data-title="Elektronegativität" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="tedesco" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-dsb mw-list-item"><a href="https://dsb.wikipedia.org/wiki/Elektronegatiwita" title="Elektronegatiwita - basso sorabo" lang="dsb" hreflang="dsb" data-title="Elektronegatiwita" data-language-autonym="Dolnoserbski" data-language-local-name="basso sorabo" class="interlanguage-link-target">Dolnoserbski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%97%CE%BB%CE%B5%CE%BA%CF%84%CF%81%CE%B1%CF%81%CE%BD%CE%B7%CF%84%CE%B9%CE%BA%CF%8C%CF%84%CE%B7%CF%84%CE%B1" title="Ηλεκτραρνητικότητα - greco" lang="el" hreflang="el" data-title="Ηλεκτραρνητικότητα" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="greco" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity" title="Electronegativity - inglese" lang="en" hreflang="en" data-title="Electronegativity" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglese" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Elektronegativeco" title="Elektronegativeco - esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Elektronegativeco" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad - spagnolo" lang="es" hreflang="es" data-title="Electronegatividad" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="spagnolo" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Elektronegatiivsus" title="Elektronegatiivsus - estone" lang="et" hreflang="et" data-title="Elektronegatiivsus" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estone" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Elektronegatibotasun" title="Elektronegatibotasun - basco" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Elektronegatibotasun" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basco" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ext mw-list-item"><a href="https://ext.wikipedia.org/wiki/Eletronegativi%C3%A1" title="Eletronegativiá - estremegno" lang="ext" hreflang="ext" data-title="Eletronegativiá" data-language-autonym="Estremeñu" data-language-local-name="estremegno" class="interlanguage-link-target">Estremeñu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%DA%A9%D8%AA%D8%B1%D9%88%D9%86%DA%AF%D8%A7%D8%AA%DB%8C%D9%88%DB%8C" title="الکترونگاتیوی - persiano" lang="fa" hreflang="fa" data-title="الکترونگاتیوی" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persiano" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Elektronegatiivisuus" title="Elektronegatiivisuus - finlandese" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Elektronegatiivisuus" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finlandese" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité - francese" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Électronégativité" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francese" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Leictridhi%C3%BAltacht" title="Leictridhiúltacht - irlandese" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Leictridhiúltacht" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandese" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Electronegatividade" title="Electronegatividade - galiziano" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Electronegatividade" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galiziano" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%9C%D7%A7%D7%98%D7%A8%D7%95%D7%A9%D7%9C%D7%99%D7%9C%D7%99%D7%95%D7%AA" title="אלקטרושליליות - ebraico" lang="he" hreflang="he" data-title="אלקטרושליליות" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="ebraico" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%A6%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A5%81%E0%A4%A4%E0%A5%8D-%E0%A4%8B%E0%A4%A3%E0%A4%BE%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%95%E0%A4%A4%E0%A4%BE" title="विद्युत्-ऋणात्मकता - hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="विद्युत्-ऋणात्मकता" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Elektronegativnost" title="Elektronegativnost - croato" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Elektronegativnost" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croato" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Elektwonegativite" title="Elektwonegativite - creolo haitiano" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Elektwonegativite" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="creolo haitiano" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Elektronegativit%C3%A1s" title="Elektronegativitás - ungherese" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Elektronegativitás" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="ungherese" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B7%D5%AC%D5%A5%D5%AF%D5%BF%D6%80%D5%A1%D5%A2%D5%A1%D6%81%D5%A1%D5%BD%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6%D5%B8%D6%82%D5%A9%D5%B5%D5%B8%D6%82%D5%B6" title="Էլեկտրաբացասականություն - armeno" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Էլեկտրաբացասականություն" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armeno" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitas" title="Elektronegativitas - indonesiano" lang="id" hreflang="id" data-title="Elektronegativitas" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesiano" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E6%B0%97%E9%99%B0%E6%80%A7%E5%BA%A6" title="電気陰性度 - giapponese" lang="ja" hreflang="ja" data-title="電気陰性度" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="giapponese" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%94%E1%83%9A%E1%83%94%E1%83%A5%E1%83%A2%E1%83%A0%E1%83%9D%E1%83%A3%E1%83%90%E1%83%A0%E1%83%A7%E1%83%9D%E1%83%A4%E1%83%98%E1%83%97%E1%83%9D%E1%83%91%E1%83%90" title="ელექტროუარყოფითობა - georgiano" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ელექტროუარყოფითობა" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D1%82%D0%B5%D1%80%D1%96%D1%81%D1%82%D1%96%D0%BB%D1%96%D0%BA" title="Электртерістілік - kazako" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Электртерістілік" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazako" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn 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class="interlanguage-link-target">Lombard</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Elektroneigiamumas" title="Elektroneigiamumas - lituano" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Elektroneigiamumas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Elektronegativit%C4%81te" title="Elektronegativitāte - lettone" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Elektronegativitāte" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="lettone" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B5%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Електронегативност - macedone" lang="mk" hreflang="mk" 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class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Keelektronegatifan" title="Keelektronegatifan - malese" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Keelektronegatifan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malese" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%A1%E1%80%AE%E1%80%9C%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%91%E1%80%9B%E1%80%B1%E1%80%AC%E1%80%94%E1%80%85%E1%80%BA_%E1%80%86%E1%80%BD%E1%80%B2%E1%80%84%E1%80%84%E1%80%BA%E1%80%A1%E1%80%AC%E1%80%B8" title="အီလက်ထရောနစ် ဆွဲငင်အား - birmano" lang="my" hreflang="my" data-title="အီလက်ထရောနစ် ဆွဲငင်အား" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birmano" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität - basso 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href="https://no.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet" title="Elektronegativitet - norvegese bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Elektronegativitet" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvegese bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Electronegativitat" title="Electronegativitat - occitano" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Electronegativitat" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Elektroujemno%C5%9B%C4%87" title="Elektroujemność - polacco" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Elektroujemność" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polacco" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb 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title="Electronegativity - Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Electronegativity" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita" title="Elektronegativita - slovacco" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Elektronegativita" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovacco" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="voce in vetrina"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Elektronegativnost" title="Elektronegativnost - sloveno" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Elektronegativnost" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="sloveno" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li 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href="#cite_note-McN97-1">[1]</a> Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la <a href="/wiki/Carica_nucleare_efficace" title="Carica nucleare efficace">carica nucleare</a> (più <a href="/wiki/Protone" title="Protone">protoni</a> ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari <a href="/wiki/Orbitale_atomico" title="Orbitale atomico">orbitali atomici</a> (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che saranno quindi soggetti a una minor <a href="/wiki/Carica_positiva" class="mw-redirect" title="Carica positiva">carica positiva</a>, sia perché più lontani dal nucleo, sia perché <a href="/wiki/Effetto_di_schermo" title="Effetto di schermo">schermati</a> dagli altri elettroni presenti negli orbitali a energia inferiore). <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Descrizione">Descrizione</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=1" title="Modifica la sezione Descrizione" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=1" title="Edit section's source code: Descrizione">modifica wikitesto</a>]</div> L'opposto dell'elettronegatività è l'elettropositività, correlata alla capacità di un atomo di donare elettroni. Il termine elettronegatività fu introdotto da <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius" title="Jöns Jacob Berzelius">Jöns Jacob Berzelius</a> nel 1811,<a href="#cite_note-Jen96-2">[2]</a> sebbene il concetto fosse noto anche prima e fosse stato studiato da molti chimici tra cui <a href="/wiki/Amedeo_Avogadro" title="Amedeo Avogadro">Amedeo Avogadro</a>.<a href="#cite_note-Jen96-2">[2]</a> Nonostante la sua lunga storia, una scala accurata di elettronegatività fu proposta solo nel 1932, quando <a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Linus Pauling</a> nello sviluppare la teoria del <a href="/wiki/Legame_di_valenza" title="Legame di valenza">legame di valenza</a> propose una scala di elettronegatività basata sulle energie dei legami.<a href="#cite_note-Pau32-3">[3]</a> È stato dimostrato che l'elettronegatività è correlata con varie altre proprietà chimiche. L'elettronegatività non si può misurare direttamente e deve essere determinata a partire da altre proprietà atomiche o molecolari. Sono stati proposti diversi metodi di calcolo e tutti i metodi danno risultati simili, sebbene con piccole differenze nei valori numerici di elettronegatività. I valori di elettronegatività più comunemente utilizzati restano comunque quelli di Pauling. L'elettronegatività non è una proprietà di un solo atomo, ma piuttosto una proprietà di un atomo in una molecola.<a href="#cite_note-Pau60-4">[4]</a> Ci si può aspettare che l'elettronegatività di un elemento possa dipendere in parte dal suo intorno chimico, dal suo <a href="/wiki/Stato_di_ossidazione" title="Stato di ossidazione">stato di ossidazione</a> e dal <a href="/wiki/Numero_di_coordinazione_(chimica)" title="Numero di coordinazione (chimica)">numero di coordinazione</a>,<a href="#cite_note-Gre97-5">[5]</a> ma di solito è considerata una proprietà <a href="/wiki/Trasferibilit%C3%A0_(chimica)" title="Trasferibilità (chimica)">trasferibile</a>, vale a dire che manterrà valori simili anche in specie chimiche molto diverse. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettronegatività_di_Pauling">Elettronegatività di Pauling</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=2" title="Modifica la sezione Elettronegatività di Pauling" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=2" title="Edit section's source code: Elettronegatività di Pauling">modifica wikitesto</a>]</div> Nel 1932 <a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Pauling</a> fu il primo a proporre una scala di elettronegatività per spiegare il fatto che il <a href="/wiki/Legame_covalente" title="Legame covalente">legame covalente</a> tra due atomi diversi (A–B) è più forte di quello che ci si aspetterebbe prendendo la media delle energie dei legami A–A e B–B. Secondo la teoria del <a href="/wiki/Legame_di_valenza" title="Legame di valenza">legame di valenza</a>, cui Pauling dette notevoli contributi, questa stabilizzazione addizionale dell'energia di un legame eteronucleare è dovuta al contributo di forme <a href="/wiki/Legame_ionico" title="Legame ionico">ioniche</a> di <a href="/wiki/Risonanza_(chimica)" title="Risonanza (chimica)">risonanza</a>, e viene collegata alla differenza di elettronegatività dei due atomi, definita come: <dl><dd><dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle |\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">|</mo> </mrow> <msub> <mi>χ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>−</mo> <msub> <mi>χ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">B</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">|</mo> </mrow> <mo>=</mo> <mo stretchy="false">(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">V</mi> </mrow> </mrow> <msup> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>1</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msqrt> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">B</mi> </mrow> </mrow> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> </mrow> </mrow> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>+</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">B</mi> </mrow> </mrow> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mn>2</mn> </mfrac> </mrow> </msqrt> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle |\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e597995918168e09e95242eb3f83b37c69624465" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.838ex; width:54.584ex; height:7.676ex;" alt="{\displaystyle |\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}}"></dd></dl></dd></dl> dove i valori di <a href="/wiki/Energia_di_dissociazione_di_legame" title="Energia di dissociazione di legame">energia di dissociazione di legame</a> Ed dei legami A–B, A–A e B–B sono espressi in <a href="/wiki/Elettronvolt" title="Elettronvolt">elettronvolt</a>, e il fattore (eV)−1⁄2 serve a ottenere un valore <a href="/wiki/Numero_adimensionale" title="Numero adimensionale">adimensionale</a>. Ad esempio, la differenza di elettronegatività di Pauling tra <a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">idrogeno</a> e <a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">bromo</a> risulta 0,73 (le energie di dissociazione sono H–Br, 3,79 eV; H–H, 4,52 eV; Br–Br 2,00 eV). Dato che in questo modo sono definite solo differenze di elettronegatività, occorre scegliere un punto di riferimento arbitrario per costruire una scala assoluta. L'idrogeno fu scelto come riferimento, dato che forma legami covalenti con moltissimi elementi; il suo valore di elettronegatività fu dapprima fissato a 2,1.<a href="#cite_note-Pau32-3">[3]</a> In seguito, con la disponibilità di più dati termodinamici, Allred aggiornò i valori dell'elettronegatività di Pauling, ponendo il valore per l'idrogeno a 2,20.<a href="#cite_note-All61-6">[6]</a> Usando questo riferimento gli altri elementi assumono valori compresi tra 0,70 e 3,98. La scala di Pauling risultante è la scala di elettronegatività maggiormente utilizzata, ed è riportata nella tabella seguente: <table class="wikitable" style="width:80%;"> <caption>Valori di elettronegatività con la scala di Pauling<a href="#cite_note-Wul00-7">[7]</a> </caption> <tbody><tr align="CENTER"> <td> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini">1</a> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalino_terrosi" title="Metalli alcalino terrosi">2</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_3" title="Elementi del gruppo 3">3</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_4" title="Elementi del gruppo 4">4</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_5" title="Elementi del gruppo 5">5</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_6" title="Elementi del gruppo 6">6</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_7" title="Elementi del gruppo 7">7</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_8" title="Elementi del gruppo 8">8</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_9" title="Elementi del gruppo 9">9</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_10" title="Elementi del gruppo 10">10</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_11" title="Elementi del gruppo 11">11</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_12" title="Elementi del gruppo 12">12</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_boro" title="Gruppo del boro">13</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_carbonio" title="Gruppo del carbonio">14</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_dell%27azoto" title="Gruppo dell'azoto">15</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_16" title="Elementi del gruppo 16">16</a> </td> <td><a href="/wiki/Alogeni" title="Alogeni">17</a> </td> <td><a href="/wiki/Gas_nobili" title="Gas nobili">18</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Periodo_della_tavola_periodica" title="Periodo della tavola periodica">Periodo</a> (orizzontale) </td> <td colspan="19"> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_1" title="Elementi del periodo 1">1</a> </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">H</a> 2,20 </td> <td colspan="16"> </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Elio" title="Elio">He</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_2" title="Elementi del periodo 2">2</a> </td> <td bgcolor="#FFE800"><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> 0,98 </td> <td bgcolor="#FFBA00"><a href="/wiki/Berillio" title="Berillio">Be</a> 1,57 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FF9600"><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a> 2,04 </td> <td bgcolor="#FF6E00"><a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">C</a> 2,55 </td> <td bgcolor="#FF4800"><a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">N</a> 3,04 </td> <td bgcolor="#FF2A00"><a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">O</a> 3,44 </td> <td bgcolor="#FF0000"><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a> 3,98 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_3" title="Elementi del periodo 3">3</a> </td> <td bgcolor="#FFEC00"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a> 0,93 </td> <td bgcolor="#FFCE00"><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Mg</a> 1,31 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFB800"><a href="/wiki/Alluminio" title="Alluminio">Al</a> 1,61 </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a> 1,90 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Fosforo" title="Fosforo">P</a> 2,19 </td> <td bgcolor="#FF6C00"><a href="/wiki/Zolfo" title="Zolfo">S</a> 2,58 </td> <td bgcolor="#FF4000"><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a> 3,16 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">4</a> </td> <td bgcolor="#FFF400"><a href="/wiki/Potassio" title="Potassio">K</a> 0,82 </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Calcio_(elemento_chimico)" title="Calcio (elemento chimico)">Ca</a> 1,00 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Scandio" title="Scandio">Sc</a> 1,36 </td> <td bgcolor="#FFBC00"><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Ti</a> 1,54 </td> <td bgcolor="#FFB600"><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">V</a> 1,63 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cr</a> 1,66 </td> <td bgcolor="#FFBC00"><a href="/wiki/Manganese" title="Manganese">Mn</a> 1,55 </td> <td bgcolor="#FFA600"><a href="/wiki/Ferro" title="Ferro">Fe</a> 1,83 </td> <td bgcolor="#FFA200"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a> 1,88 </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Nichel" title="Nichel">Ni</a> 1,91 </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Rame" title="Rame">Cu</a> 1,90 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Zinco" title="Zinco">Zn</a> 1,65 </td> <td bgcolor="#FFA800"><a href="/wiki/Gallio_(elemento_chimico)" title="Gallio (elemento chimico)">Ga</a> 1,81 </td> <td bgcolor="#FF9800"><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a> 2,01 </td> <td bgcolor="#FF8C00"><a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">As</a> 2,18 </td> <td bgcolor="#FF6E00"><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a> 2,55 </td> <td bgcolor="#FF5000"><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a> 2,96 </td> <td bgcolor="#FF4C00"><a href="/wiki/Kripton" title="Kripton">Kr</a> 3,00 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_5" title="Elementi del periodo 5">5</a> </td> <td bgcolor="#FFF400"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a> 0,82 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Stronzio" title="Stronzio">Sr</a> 0,95 </td> <td bgcolor="#FFD600"><a href="/wiki/Ittrio" title="Ittrio">Y</a> 1,22 </td> <td bgcolor="#FFCE00"><a href="/wiki/Zirconio" title="Zirconio">Zr</a> 1,33 </td> <td bgcolor="#FFB800"><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Nb</a> 1,60 </td> <td bgcolor="#FF8E00"><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Mo</a> 2,16 </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Tecnezio" title="Tecnezio">Tc</a> 1,90 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Ru</a> 2,20 </td> <td bgcolor="#FF8400"><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rh</a> 2,28 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Palladio_(elemento_chimico)" title="Palladio (elemento chimico)">Pd</a> 2,20 </td> <td bgcolor="#FF9E00"><a href="/wiki/Argento" title="Argento">Ag</a> 1,93 </td> <td bgcolor="#FFB200"><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cd</a> 1,69 </td> <td bgcolor="#FFAA00"><a href="/wiki/Indio" title="Indio">In</a> 1,78 </td> <td bgcolor="#FFA800"><a href="/wiki/Stagno_(elemento_chimico)" title="Stagno (elemento chimico)">Sn</a> 1,80 </td> <td bgcolor="#FF9600"><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a> 2,05 </td> <td bgcolor="#FF9200"><a href="/wiki/Tellurio" title="Tellurio">Te</a> 2,10 </td> <td bgcolor="#FF6600"><a href="/wiki/Iodio" title="Iodio">I</a> 2,66 </td> <td bgcolor="#FF6C00"><a href="/wiki/Xeno" title="Xeno">Xe</a> 2,60 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_6" title="Elementi del periodo 6">6</a> </td> <td bgcolor="#FFF800"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a> 0,79 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Ba</a> 0,89 </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Afnio" title="Afnio">Hf</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFC000"><a href="/wiki/Tantalio" title="Tantalio">Ta</a> 1,50 </td> <td bgcolor="#FF7E00"><a href="/wiki/Tungsteno" title="Tungsteno">W</a> 2,36 </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Re</a> 1,90 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Os</a> 2,20 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Ir</a> 2,20 </td> <td bgcolor="#FF8400"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a> 2,28 </td> <td bgcolor="#FF7000"><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a> 2,54 </td> <td bgcolor="#FF9A00"><a href="/wiki/Mercurio_(elemento_chimico)" title="Mercurio (elemento chimico)">Hg</a> 2,00 </td> <td bgcolor="#FF9600"><a href="/wiki/Tallio" title="Tallio">Tl</a> 2,04 </td> <td bgcolor="#FF8000"><a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">Pb</a> 2,33 </td> <td bgcolor="#FF9800"><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bi</a> 2,02 </td> <td bgcolor="#FF9A00"><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Po</a> 2,00 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Astato" title="Astato">At</a> 2,20 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Radon" title="Radon">Rn</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_7" title="Elementi del periodo 7">7</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a> 0,70 </td> <td bgcolor="#FFEE00"><a href="/wiki/Radio_(elemento_chimico)" title="Radio (elemento chimico)">Ra</a> 0,90 </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutherfordio" title="Rutherfordio">Rf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Dubnio" title="Dubnio">Db</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Seaborgio" title="Seaborgio">Sg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Bohrio" title="Bohrio">Bh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Hassio" title="Hassio">Hs</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Meitnerio" title="Meitnerio">Mt</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Darmstadtio" title="Darmstadtio">Ds</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Roentgenio" title="Roentgenio">Rg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Copernicio" title="Copernicio">Cn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nihonio" title="Nihonio">Nh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Flerovio" title="Flerovio">Fl</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Moscovio" title="Moscovio">Mc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Livermorio" title="Livermorio">Lv</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tennesso" title="Tennesso">Ts</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson">Og</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Lantanoidi" title="Lantanoidi">Lantanoidi</a> </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Lantanio" title="Lantanio">La</a> 1,10 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Ce</a> 1,12 </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Praseodimio" title="Praseodimio">Pr</a> 1,13 </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Neodimio" title="Neodimio">Nd</a> 1,14 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Promezio" title="Promezio">Pm</a> </td> <td bgcolor="#FFDA00"><a href="/wiki/Samario" title="Samario">Sm</a> 1,17 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Europio" title="Europio">Eu</a> </td> <td bgcolor="#FFD800"><a href="/wiki/Gadolinio" title="Gadolinio">Gd</a> 1,20 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Terbio" title="Terbio">Tb</a> </td> <td bgcolor="#FFD600"><a href="/wiki/Disprosio" title="Disprosio">Dy</a> 1,22 </td> <td bgcolor="#FFD500"><a href="/wiki/Olmio" title="Olmio">Ho</a> 1,23 </td> <td bgcolor="#FFD400"><a href="/wiki/Erbio" title="Erbio">Er</a> 1,24 </td> <td bgcolor="#FFD400"><a href="/wiki/Tulio" title="Tulio">Tm</a> 1,25 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Itterbio" title="Itterbio">Yb</a> </td> <td bgcolor="#FFD200"><a href="/wiki/Lutezio" title="Lutezio">Lu</a> 1,27 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Attinoidi" title="Attinoidi">Attinoidi</a> </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Attinio" title="Attinio">Ac</a> 1,10 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Th</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFC000"><a href="/wiki/Protoattinio" title="Protoattinio">Pa</a> 1,50 </td> <td bgcolor="#FFCA00"><a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">U</a> 1,38 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Nettunio" title="Nettunio">Np</a> 1,36 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Plutonio" title="Plutonio">Pu</a> 1,28 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Americio" title="Americio">Am</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Curio" title="Curio">Cm</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Berkelio" title="Berkelio">Bk</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Californio" title="Californio">Cf</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Einsteinio" title="Einsteinio">Es</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Fermio" title="Fermio">Fm</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Mendelevio" title="Mendelevio">Md</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Nobelio" title="Nobelio">No</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Laurenzio" title="Laurenzio">Lr</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td colspan="20">(giallo = elemento poco elettronegativo, rosso = elemento molto elettronegativo) </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettronegatività_di_Mulliken">Elettronegatività di Mulliken</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=3" title="Modifica la sezione Elettronegatività di Mulliken" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=3" title="Edit section's source code: Elettronegatività di Mulliken">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png/220px-Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png" decoding="async" width="220" height="129" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png/330px-Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png/440px-Pauling_and_Mullikan_electronegativities.png 2x" data-file-width="1020" data-file-height="600" /></a><figcaption>Correlazione tra i valori dell'elettronegatività di Mulliken (asse x, in kJ/mol) e di Pauling (asse y).</figcaption></figure> Nel 1934 <a href="/wiki/Robert_Mulliken" title="Robert Mulliken">Robert Mulliken</a> propose che l'elettronegatività si potesse valutare come media dei valori della prima <a href="/wiki/Energia_di_ionizzazione" title="Energia di ionizzazione">energia di ionizzazione</a> (Ei) e dell'<a href="/wiki/Affinit%C3%A0_elettronica" title="Affinità elettronica">affinità elettronica</a> (Eea):<a href="#cite_note-8">[8]</a><a href="#cite_note-9">[9]</a> <dl><dd><dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\,}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>χ</mi> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">i</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mrow> <mn>2</mn> </mfrac> </mrow> <mspace width="thinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\,}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/266e3052bc983fcb6a21eec04e4f51802c529c10" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:14.522ex; height:5.176ex;" alt="{\displaystyle \chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\,}"></dd></dl></dd></dl> Questa è una scala assoluta, e i valori assumono le dimensioni dei valori di energia utilizzati per il calcolo. Nella figura a fianco i valori di elettronegatività di Mulliken sono espressi in kJ/mol. Tuttavia è più comune riportarli nella scala di Pauling tramite una trasformazione lineare. Ad esempio, se Ei e Eea sono noti in elettronvolt, si possono convertire le elettronegatività di Mulliken nella scala di Pauling tramite la:<a href="#cite_note-Huh99-10">[10]</a> <dl><dd><dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \chi =0,336\left[{\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\ -0,615\right]}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>χ</mi> <mo>=</mo> <mn>0</mn> <mo>,</mo> <mn>336</mn> <mrow> <mo>[</mo> <mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">i</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mrow> <mn>2</mn> </mfrac> </mrow> <mtext> </mtext> <mo>−</mo> <mn>0</mn> <mo>,</mo> <mn>615</mn> </mrow> <mo>]</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \chi =0,336\left[{\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\ -0,615\right]}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca64a9f16e760aa196514624a4ba6a338147669e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:31.765ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle \chi =0,336\left[{\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}\ -0,615\right]}"></dd></dl></dd></dl> L'elettronegatività di Mulliken ha lo svantaggio che si può calcolare solo per gli elementi di cui sia nota l'affinità elettronica, una grandezza difficile da ottenere. Nel 1988 i valori di elettronegatività di Mulliken sono stati rivisti ed estesi a 50 elementi; questi valori, riportati alla scala di Pauling, sono utilizzati nella tabella seguente.<a href="#cite_note-Bra88-11">[11]</a> <table class="wikitable" style="width:80%;"> <caption>Valori di elettronegatività secondo la scala di Mulliken<a href="#cite_note-Bra88-11">[11]</a> </caption> <tbody><tr align="CENTER"> <td> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini">1</a> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalino_terrosi" title="Metalli alcalino terrosi">2</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_3" title="Elementi del gruppo 3">3</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_4" title="Elementi del gruppo 4">4</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_5" title="Elementi del gruppo 5">5</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_6" title="Elementi del gruppo 6">6</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_7" title="Elementi del gruppo 7">7</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_8" title="Elementi del gruppo 8">8</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_9" title="Elementi del gruppo 9">9</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_10" title="Elementi del gruppo 10">10</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_11" title="Elementi del gruppo 11">11</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_12" title="Elementi del gruppo 12">12</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_boro" title="Gruppo del boro">13</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_carbonio" title="Gruppo del carbonio">14</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_dell%27azoto" title="Gruppo dell'azoto">15</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_16" title="Elementi del gruppo 16">16</a> </td> <td><a href="/wiki/Alogeni" title="Alogeni">17</a> </td> <td><a href="/wiki/Gas_nobili" title="Gas nobili">18</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Periodo_della_tavola_periodica" title="Periodo della tavola periodica">Periodo</a> (orizzontale) </td> <td colspan="19"> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_1" title="Elementi del periodo 1">1</a> </td> <td bgcolor="#FF9400"><a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">H</a> 2,25 </td> <td colspan="16"> </td> <td bgcolor="#FF4200"><a href="/wiki/Elio" title="Elio">He</a> 3,49 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_2" title="Elementi del periodo 2">2</a> </td> <td bgcolor="#FFE800"><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> 0,97 </td> <td bgcolor="#FFC200"><a href="/wiki/Berillio" title="Berillio">Be</a> 1,54 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a> 2,04 </td> <td bgcolor="#FF8400"><a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">C</a> 2,48 </td> <td bgcolor="#FF6800"><a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">N</a> 2,90 </td> <td bgcolor="#FF4600"><a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">O</a> 3,41 </td> <td bgcolor="#FF2600"><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a> 3,91 </td> <td bgcolor="#FF0000"><a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a> 4,49 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_3" title="Elementi del periodo 3">3</a> </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a> 0,91 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Mg</a> 1,37 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFBE00"><a href="/wiki/Alluminio" title="Alluminio">Al</a> 1,61 </td> <td bgcolor="#FFAA00"><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a> 1,90 </td> <td bgcolor="#FF9600"><a href="/wiki/Fosforo" title="Fosforo">P</a> 2,19 </td> <td bgcolor="#FF7600"><a href="/wiki/Zolfo" title="Zolfo">S</a> 2,69 </td> <td bgcolor="#FF5C00"><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a> 3,10 </td> <td bgcolor="#FF4200"><a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a> 3,49 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">4</a> </td> <td bgcolor="#FFF600"><a href="/wiki/Potassio" title="Potassio">K</a> 0,73 </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Calcio_(elemento_chimico)" title="Calcio (elemento chimico)">Ca</a> 1,08 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Scandio" title="Scandio">Sc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Ti</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">V</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Manganese" title="Manganese">Mn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Ferro" title="Ferro">Fe</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nichel" title="Nichel">Ni</a>   </td> <td bgcolor="#FFC400"><a href="/wiki/Rame" title="Rame">Cu</a> 1,49 </td> <td bgcolor="#FFB800"><a href="/wiki/Zinco" title="Zinco">Zn</a> 1,68 </td> <td bgcolor="#FFA200"><a href="/wiki/Gallio_(elemento_chimico)" title="Gallio (elemento chimico)">Ga</a> 2,01 </td> <td bgcolor="#FF8E00"><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a> 2,33 </td> <td bgcolor="#FF9200"><a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">As</a> 2,26 </td> <td bgcolor="#FF7C00"><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a> 2,60 </td> <td bgcolor="#FF6600"><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a> 2,95 </td> <td bgcolor="#FF6200"><a href="/wiki/Kripton" title="Kripton">Kr</a> 3,00 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_5" title="Elementi del periodo 5">5</a> </td> <td bgcolor="#FFFA00"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a> 0,69 </td> <td bgcolor="#FFE600"><a href="/wiki/Stronzio" title="Stronzio">Sr</a> 1,00 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Ittrio" title="Ittrio">Y</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Zirconio" title="Zirconio">Zr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Nb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Mo</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tecnezio" title="Tecnezio">Tc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Ru</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Palladio_(elemento_chimico)" title="Palladio (elemento chimico)">Pd</a>   </td> <td bgcolor="#FFC600"><a href="/wiki/Argento" title="Argento">Ag</a> 1,47 </td> <td bgcolor="#FFC200"><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cd</a> 1,53 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Indio" title="Indio">In</a> 1,76 </td> <td bgcolor="#FF9600"><a href="/wiki/Stagno_(elemento_chimico)" title="Stagno (elemento chimico)">Sn</a> 2,21 </td> <td bgcolor="#FF9C00"><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a> 2,12 </td> <td bgcolor="#FF8800"><a href="/wiki/Tellurio" title="Tellurio">Te</a> 2,41 </td> <td bgcolor="#FF7200"><a href="/wiki/Iodio" title="Iodio">I</a> 2,74 </td> <td bgcolor="#FF7400"><a href="/wiki/Xeno" title="Xeno">Xe</a> 2,73 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_6" title="Elementi del periodo 6">6</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a> 0,62 </td> <td bgcolor="#FFEC00"><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Ba</a> 0,88 </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Afnio" title="Afnio">Hf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tantalio" title="Tantalio">Ta</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tungsteno" title="Tungsteno">W</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Re</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Os</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Ir</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a>   </td> <td bgcolor="#FFB000"><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a> 1,87 </td> <td bgcolor="#FFB000"><a href="/wiki/Mercurio_(elemento_chimico)" title="Mercurio (elemento chimico)">Hg</a> 1,81 </td> <td bgcolor="#FFA600"><a href="/wiki/Tallio" title="Tallio">Tl</a> 1,96 </td> <td bgcolor="#FF8800"><a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">Pb</a> 2,41 </td> <td bgcolor="#FF9A00"><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bi</a> 2,15 </td> <td bgcolor="#FF8400"><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Po</a> 2,48 </td> <td bgcolor="#FF6C00"><a href="/wiki/Astato" title="Astato">At</a> 2,85 </td> <td bgcolor="#FF7C00"><a href="/wiki/Radon" title="Radon">Rn</a> 2,59 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_7" title="Elementi del periodo 7">7</a> </td> <td bgcolor="#FFFA00"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a> 0,68 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Radio_(elemento_chimico)" title="Radio (elemento chimico)">Ra</a> 0,92 </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutherfordio" title="Rutherfordio">Rf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Dubnio" title="Dubnio">Db</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Seaborgio" title="Seaborgio">Sg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Bohrio" title="Bohrio">Bh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Hassio" title="Hassio">Hs</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Meitnerio" title="Meitnerio">Mt</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Darmstadtio" title="Darmstadtio">Ds</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Roentgenio" title="Roentgenio">Rg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Copernicio" title="Copernicio">Cn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nihonio" title="Nihonio">Nh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Flerovio" title="Flerovio">Fl</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Moscovio" title="Moscovio">Mc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Livermorio" title="Livermorio">Lv</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tennesso" title="Tennesso">Ts</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson">Og</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Lantanoidi" title="Lantanoidi">Lantanoidi</a> </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Lantanio" title="Lantanio">La</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Ce</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Praseodimio" title="Praseodimio">Pr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Neodimio" title="Neodimio">Nd</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Promezio" title="Promezio">Pm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Samario" title="Samario">Sm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Europio" title="Europio">Eu</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Gadolinio" title="Gadolinio">Gd</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Terbio" title="Terbio">Tb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Disprosio" title="Disprosio">Dy</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Olmio" title="Olmio">Ho</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Erbio" title="Erbio">Er</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tulio" title="Tulio">Tm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Itterbio" title="Itterbio">Yb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Lutezio" title="Lutezio">Lu</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Attinoidi" title="Attinoidi">Attinoidi</a> </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Attinio" title="Attinio">Ac</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Th</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Protoattinio" title="Protoattinio">Pa</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">U</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nettunio" title="Nettunio">Np</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Plutonio" title="Plutonio">Pu</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Americio" title="Americio">Am</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Curio" title="Curio">Cm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Berkelio" title="Berkelio">Bk</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Californio" title="Californio">Cf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Einsteinio" title="Einsteinio">Es</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Fermio" title="Fermio">Fm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Mendelevio" title="Mendelevio">Md</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nobelio" title="Nobelio">No</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Laurenzio" title="Laurenzio">Lr</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td colspan="20">(giallo = elemento poco elettronegativo, rosso = elemento molto elettronegativo) </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettronegatività_di_Allred-Rochow">Elettronegatività di Allred-Rochow</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=4" title="Modifica la sezione Elettronegatività di Allred-Rochow" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=4" title="Edit section's source code: Elettronegatività di Allred-Rochow">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d1/Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png/220px-Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png" decoding="async" width="220" height="129" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d1/Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png/330px-Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d1/Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png/440px-Pauling_and_Allred-Rochow_electronegativities.png 2x" data-file-width="1020" data-file-height="600" /></a><figcaption>Correlazione tra i valori dell'elettronegatività di Allred–Rochow (asse x-axis, in Å−2) e di Pauling (asse y).</figcaption></figure> Nel 1958 A. Louis Allred e <a href="/w/index.php?title=Eugene_G._Rochow&action=edit&redlink=1" class="new" title="Eugene G. Rochow (la pagina non esiste)">Eugene G. Rochow</a> proposero di correlare l'elettronegatività alla carica nucleare percepita da un elettrone di valenza (nello strato più esterno di un atomo).<a href="#cite_note-12">[12]</a> La <a href="/wiki/Carica_nucleare_efficace" title="Carica nucleare efficace">carica nucleare efficace</a>, Zeff, percepita da un elettrone di valenza si può stimare usando le <a href="/wiki/Regole_di_Slater" title="Regole di Slater">regole di Slater</a>, e l'area superficiale di un atomo si può considerare proporzionale al quadrato del <a href="/wiki/Raggio_covalente" title="Raggio covalente">raggio covalente</a>, rcov. Esprimendo rcov in picometri l'elettronegatività di Allred-Rochow si calcola come:<a href="#cite_note-Hou08-13">[13]</a> <dl><dd><dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \chi =3590{{Z_{\rm {eff}}} \over {r_{\rm {cov}}^{2}}}+0.744}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>χ</mi> <mo>=</mo> <mn>3590</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi>Z</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">c</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mi mathvariant="normal">v</mi> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mn>0.744</mn> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \chi =3590{{Z_{\rm {eff}}} \over {r_{\rm {cov}}^{2}}}+0.744}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/678d2d58e48b427d5a5f14e4b604257df58fbaaa" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:21.95ex; height:6.009ex;" alt="{\displaystyle \chi =3590{{Z_{\rm {eff}}} \over {r_{\rm {cov}}^{2}}}+0.744}"></dd></dl></dd></dl> <table class="wikitable" style="width:80%;"> <caption>Valori di elettronegatività secondo la scala di Allred-Rochow<a href="#cite_note-Wul00-7">[7]</a> </caption> <tbody><tr align="CENTER"> <td> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini">1</a> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalino_terrosi" title="Metalli alcalino terrosi">2</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_3" title="Elementi del gruppo 3">3</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_4" title="Elementi del gruppo 4">4</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_5" title="Elementi del gruppo 5">5</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_6" title="Elementi del gruppo 6">6</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_7" title="Elementi del gruppo 7">7</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_8" title="Elementi del gruppo 8">8</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_9" title="Elementi del gruppo 9">9</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_10" title="Elementi del gruppo 10">10</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_11" title="Elementi del gruppo 11">11</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_12" title="Elementi del gruppo 12">12</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_boro" title="Gruppo del boro">13</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_carbonio" title="Gruppo del carbonio">14</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_dell%27azoto" title="Gruppo dell'azoto">15</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_16" title="Elementi del gruppo 16">16</a> </td> <td><a href="/wiki/Alogeni" title="Alogeni">17</a> </td> <td><a href="/wiki/Gas_nobili" title="Gas nobili">18</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Periodo_della_tavola_periodica" title="Periodo della tavola periodica">Periodo</a> (orizzontale) </td> <td colspan="19"> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_1" title="Elementi del periodo 1">1</a> </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">H</a> 2,20 </td> <td colspan="16"> </td> <td bgcolor="#FF0000"><a href="/wiki/Elio" title="Elio">He</a> 5,50 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_2" title="Elementi del periodo 2">2</a> </td> <td bgcolor="#FFF800"><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> 0,97 </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Berillio" title="Berillio">Be</a> 1,47 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFBE00"><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a> 2,01 </td> <td bgcolor="#FFA400"><a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">C</a> 2,50 </td> <td bgcolor="#FF8600"><a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">N</a> 3,07 </td> <td bgcolor="#FF6E00"><a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">O</a> 3,50 </td> <td bgcolor="#FF4C00"><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a> 4,10 </td> <td bgcolor="#FF2400"><a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a> 4,84 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_3" title="Elementi del periodo 3">3</a> </td> <td bgcolor="#FFF600"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a> 1,01 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Mg</a> 1,23 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Alluminio" title="Alluminio">Al</a> 1,47 </td> <td bgcolor="#FFCE00"><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a> 1,74 </td> <td bgcolor="#FFBC00"><a href="/wiki/Fosforo" title="Fosforo">P</a> 2,06 </td> <td bgcolor="#FFA800"><a href="/wiki/Zolfo" title="Zolfo">S</a> 2,44 </td> <td bgcolor="#FF9200"><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a> 2,83 </td> <td bgcolor="#FF7E00"><a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a> 3,20 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">4</a> </td> <td bgcolor="#FFFC00"><a href="/wiki/Potassio" title="Potassio">K</a> 0,91 </td> <td bgcolor="#FFF400"><a href="/wiki/Calcio_(elemento_chimico)" title="Calcio (elemento chimico)">Ca</a> 1,04 </td> <td bgcolor="#FFEC00"><a href="/wiki/Scandio" title="Scandio">Sc</a> 1,20 </td> <td bgcolor="#FFE400"><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Ti</a> 1,32 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">V</a> 1,45 </td> <td bgcolor="#FFD800"><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cr</a> 1,56 </td> <td bgcolor="#FFD600"><a href="/wiki/Manganese" title="Manganese">Mn</a> 1,60 </td> <td bgcolor="#FFD400"><a href="/wiki/Ferro" title="Ferro">Fe</a> 1,64 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a> 1,70 </td> <td bgcolor="#FFCE00"><a href="/wiki/Nichel" title="Nichel">Ni</a> 1,75 </td> <td bgcolor="#FFCE00"><a href="/wiki/Rame" title="Rame">Cu</a> 1,75 </td> <td bgcolor="#FFD200"><a href="/wiki/Zinco" title="Zinco">Zn</a> 1,66 </td> <td bgcolor="#FFCA00"><a href="/wiki/Gallio_(elemento_chimico)" title="Gallio (elemento chimico)">Ga</a> 1,82 </td> <td bgcolor="#FFBE00"><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a> 2,02 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">As</a> 2,20 </td> <td bgcolor="#FFA600"><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a> 2,48 </td> <td bgcolor="#FF9800"><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a> 2,74 </td> <td bgcolor="#FF8C00"><a href="/wiki/Kripton" title="Kripton">Kr</a> 2,94 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_5" title="Elementi del periodo 5">5</a> </td> <td bgcolor="#FFFC00"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a> 0,89 </td> <td bgcolor="#FFF800"><a href="/wiki/Stronzio" title="Stronzio">Sr</a> 0,99 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Ittrio" title="Ittrio">Y</a> 1,11 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Zirconio" title="Zirconio">Zr</a> 1,22 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Nb</a> 1,23 </td> <td bgcolor="#FFE600"><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Mo</a> 1,30 </td> <td bgcolor="#FFE200"><a href="/wiki/Tecnezio" title="Tecnezio">Tc</a> 1,36 </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Ru</a> 1,42 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rh</a> 1,45 </td> <td bgcolor="#FFE200"><a href="/wiki/Palladio_(elemento_chimico)" title="Palladio (elemento chimico)">Pd</a> 1,35 </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Argento" title="Argento">Ag</a> 1,42 </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cd</a> 1,46 </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Indio" title="Indio">In</a> 1,49 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Stagno_(elemento_chimico)" title="Stagno (elemento chimico)">Sn</a> 1,72 </td> <td bgcolor="#FFCA00"><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a> 1,82 </td> <td bgcolor="#FFBE00"><a href="/wiki/Tellurio" title="Tellurio">Te</a> 2,01 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Iodio" title="Iodio">I</a> 2,21 </td> <td bgcolor="#FFAA00"><a href="/wiki/Xeno" title="Xeno">Xe</a> 2,40 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_6" title="Elementi del periodo 6">6</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a> 0,86 </td> <td bgcolor="#FFF800"><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Ba</a> 0,97 </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Afnio" title="Afnio">Hf</a> 1,23 </td> <td bgcolor="#FFE400"><a href="/wiki/Tantalio" title="Tantalio">Ta</a> 1,33 </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Tungsteno" title="Tungsteno">W</a> 1,40 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Re</a> 1,46 </td> <td bgcolor="#FFDA00"><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Os</a> 1,52 </td> <td bgcolor="#FFD800"><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Ir</a> 1,55 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a> 1,44 </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a> 1,42 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Mercurio_(elemento_chimico)" title="Mercurio (elemento chimico)">Hg</a> 1,44 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Tallio" title="Tallio">Tl</a> 1,44 </td> <td bgcolor="#FFD800"><a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">Pb</a> 1,55 </td> <td bgcolor="#FFD200"><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bi</a> 1,67 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Po</a> 1,76 </td> <td bgcolor="#FFC400"><a href="/wiki/Astato" title="Astato">At</a> 1,90 </td> <td bgcolor="#FFBC00"><a href="/wiki/Radon" title="Radon">Rn</a> 2,06 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_7" title="Elementi del periodo 7">7</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a> 0,86 </td> <td bgcolor="#FFF800"><a href="/wiki/Radio_(elemento_chimico)" title="Radio (elemento chimico)">Ra</a> 0,97 </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutherfordio" title="Rutherfordio">Rf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Dubnio" title="Dubnio">Db</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Seaborgio" title="Seaborgio">Sg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Bohrio" title="Bohrio">Bh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Hassio" title="Hassio">Hs</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Meitnerio" title="Meitnerio">Mt</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Darmstadtio" title="Darmstadtio">Ds</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Roentgenio" title="Roentgenio">Rg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Copernicio" title="Copernicio">Cn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nihonio" title="Nihonio">Nh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Flerovio" title="Flerovio">Fl</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Moscovio" title="Moscovio">Mc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Livermorio" title="Livermorio">Lv</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tennesso" title="Tennesso">Ts</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson">Og</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Lantanoidi" title="Lantanoidi">Lantanoidi</a> </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Lantanio" title="Lantanio">La</a> 1,08 </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Ce</a> 1,08 </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Praseodimio" title="Praseodimio">Pr</a> 1,07 </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Neodimio" title="Neodimio">Nd</a> 1,07 </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Promezio" title="Promezio">Pm</a> 1,07 </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Samario" title="Samario">Sm</a> 1,07 </td> <td bgcolor="#FFF600"><a href="/wiki/Europio" title="Europio">Eu</a> 1,01 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Gadolinio" title="Gadolinio">Gd</a> 1,11 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Terbio" title="Terbio">Tb</a> 1,10 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Disprosio" title="Disprosio">Dy</a> 1,10 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Olmio" title="Olmio">Ho</a> 1,10 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Erbio" title="Erbio">Er</a> 1,11 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Tulio" title="Tulio">Tm</a> 1,11 </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Itterbio" title="Itterbio">Yb</a> 1,06 </td> <td bgcolor="#FFEE00"><a href="/wiki/Lutezio" title="Lutezio">Lu</a> 1,14 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Attinoidi" title="Attinoidi">Attinoidi</a> </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#FFF600"><a href="/wiki/Attinio" title="Attinio">Ac</a> 1,00 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Th</a> 1,11 </td> <td bgcolor="#FFEE00"><a href="/wiki/Protoattinio" title="Protoattinio">Pa</a> 1,14 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">U</a> 1,22 </td> <td bgcolor="#FFEA00"><a href="/wiki/Nettunio" title="Nettunio">Np</a> 1,22 </td> <td bgcolor="#FFE800"><a href="/wiki/Plutonio" title="Plutonio">Pu</a> 1,28 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Americio" title="Americio">Am</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Curio" title="Curio">Cm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Berkelio" title="Berkelio">Bk</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Californio" title="Californio">Cf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Einsteinio" title="Einsteinio">Es</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Fermio" title="Fermio">Fm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Mendelevio" title="Mendelevio">Md</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nobelio" title="Nobelio">No</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Laurenzio" title="Laurenzio">Lr</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td colspan="20">(giallo = elemento poco elettronegativo, rosso = elemento molto elettronegativo) </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettronegatività_di_Sanderson">Elettronegatività di Sanderson</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=5" title="Modifica la sezione Elettronegatività di Sanderson" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=5" title="Edit section's source code: Elettronegatività di Sanderson">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png/220px-Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png" decoding="async" width="220" height="129" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png/330px-Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png/440px-Pauling_and_Sanderson_electronegativities.png 2x" data-file-width="1020" data-file-height="600" /></a><figcaption>Correlazione tra i valori dell'elettronegatività di Sanderson (asse x-axis, unità arbitrarie) e di Pauling (asse y).</figcaption></figure> Nel 1952 <a href="/w/index.php?title=Robert_Thomas_Sanderson&action=edit&redlink=1" class="new" title="Robert Thomas Sanderson (la pagina non esiste)">R. T. Sanderson</a> propose una scala di elettronegatività basata sulla densità elettronica relativa.<a href="#cite_note-14">[14]</a><a href="#cite_note-San54-15">[15]</a> Conoscendo le distanze di legame, il modello di Sanderson permette di stimare le energie di legame di varie tipologie di composti,<a href="#cite_note-San83-16">[16]</a><a href="#cite_note-17">[17]</a> ed è stato usato per calcolare la geometria molecolare, le costanti di accoppiamento spin-spin in <a href="/wiki/Risonanza_magnetica_nucleare" title="Risonanza magnetica nucleare">RMN</a> e altri parametri di composti organici.<a href="#cite_note-18">[18]</a><a href="#cite_note-19">[19]</a> Nonostante ciò, il metodo di Sanderson non ha mai ricevuto grandi consensi.<a href="#cite_note-Huh99-10">[10]</a> <table class="wikitable" style="width:80%;"> <caption>Valori di elettronegatività secondo la scala di Sanderson<a href="#cite_note-San83-16">[16]</a> </caption> <tbody><tr align="CENTER"> <td> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini">1</a> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalino_terrosi" title="Metalli alcalino terrosi">2</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_3" title="Elementi del gruppo 3">3</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_4" title="Elementi del gruppo 4">4</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_5" title="Elementi del gruppo 5">5</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_6" title="Elementi del gruppo 6">6</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_7" title="Elementi del gruppo 7">7</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_8" title="Elementi del gruppo 8">8</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_9" title="Elementi del gruppo 9">9</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_10" title="Elementi del gruppo 10">10</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_11" title="Elementi del gruppo 11">11</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_12" title="Elementi del gruppo 12">12</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_boro" title="Gruppo del boro">13</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_carbonio" title="Gruppo del carbonio">14</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_dell%27azoto" title="Gruppo dell'azoto">15</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_16" title="Elementi del gruppo 16">16</a> </td> <td><a href="/wiki/Alogeni" title="Alogeni">17</a> </td> <td><a href="/wiki/Gas_nobili" title="Gas nobili">18</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Periodo_della_tavola_periodica" title="Periodo della tavola periodica">Periodo</a> (orizzontale) </td> <td colspan="19"> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_1" title="Elementi del periodo 1">1</a> </td> <td bgcolor="#FF5E00"><a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">H</a> 2,59 </td> <td colspan="16"> </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Elio" title="Elio">He</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_2" title="Elementi del periodo 2">2</a> </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> 0,67 </td> <td bgcolor="#FF9400"><a href="/wiki/Berillio" title="Berillio">Be</a> 1,81 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FF7400"><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a> 2,28 </td> <td bgcolor="#FF5400"><a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">C</a> 2,75 </td> <td bgcolor="#FF3600"><a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">N</a> 3,19 </td> <td bgcolor="#FF1800"><a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">O</a> 3,65 </td> <td bgcolor="#FF0000"><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a> 4,00 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_3" title="Elementi del periodo 3">3</a> </td> <td bgcolor="#FFE800"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a> 0,56 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Mg</a> 1,32 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FF9A00"><a href="/wiki/Alluminio" title="Alluminio">Al</a> 1,71 </td> <td bgcolor="#FF7C00"><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a> 2,14 </td> <td bgcolor="#FF6400"><a href="/wiki/Fosforo" title="Fosforo">P</a> 2,52 </td> <td bgcolor="#FF4600"><a href="/wiki/Zolfo" title="Zolfo">S</a> 2,96 </td> <td bgcolor="#FF2200"><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a> 3,48 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">4</a> </td> <td bgcolor="#FFEE00"><a href="/wiki/Potassio" title="Potassio">K</a> 0,45 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Calcio_(elemento_chimico)" title="Calcio (elemento chimico)">Ca</a> 0,95 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Scandio" title="Scandio">Sc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Ti</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">V</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Manganese" title="Manganese">Mn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Ferro" title="Ferro">Fe</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nichel" title="Nichel">Ni</a>   </td> <td bgcolor="#FF8400"><a href="/wiki/Rame" title="Rame">Cu</a> 2,03 </td> <td bgcolor="#FF7800"><a href="/wiki/Zinco" title="Zinco">Zn</a> 2,22 </td> <td bgcolor="#FF6A00"><a href="/wiki/Gallio_(elemento_chimico)" title="Gallio (elemento chimico)">Ga</a> 2,42 </td> <td bgcolor="#FF5C00"><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a> 2,62 </td> <td bgcolor="#FF5000"><a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">As</a> 2,82 </td> <td bgcolor="#FF4200"><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a> 3,01 </td> <td bgcolor="#FF3400"><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a> 3,22 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Kripton" title="Kripton">Kr</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_5" title="Elementi del periodo 5">5</a> </td> <td bgcolor="#FFF800"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a> 0,31 </td> <td bgcolor="#FFDC00"><a href="/wiki/Stronzio" title="Stronzio">Sr</a> 0,72 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Ittrio" title="Ittrio">Y</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Zirconio" title="Zirconio">Zr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Nb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Mo</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tecnezio" title="Tecnezio">Tc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Ru</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Palladio_(elemento_chimico)" title="Palladio (elemento chimico)">Pd</a>   </td> <td bgcolor="#FF9200"><a href="/wiki/Argento" title="Argento">Ag</a> 1,83 </td> <td bgcolor="#FF8800"><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cd</a> 1,98 </td> <td bgcolor="#FF7C00"><a href="/wiki/Indio" title="Indio">In</a> 2,14 </td> <td bgcolor="#FF7200"><a href="/wiki/Stagno_(elemento_chimico)" title="Stagno (elemento chimico)">Sn</a> 2,30 </td> <td bgcolor="#FF6800"><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a> 2,46 </td> <td bgcolor="#FF5C00"><a href="/wiki/Tellurio" title="Tellurio">Te</a> 2,62 </td> <td bgcolor="#FF5200"><a href="/wiki/Iodio" title="Iodio">I</a> 2,78 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Xeno" title="Xeno">Xe</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_6" title="Elementi del periodo 6">6</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a> 0,22 </td> <td bgcolor="#FFE200"><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Ba</a> 0,65 </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Afnio" title="Afnio">Hf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tantalio" title="Tantalio">Ta</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tungsteno" title="Tungsteno">W</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Re</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Os</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Ir</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a>   </td> <td bgcolor="#FF7200"><a href="/wiki/Mercurio_(elemento_chimico)" title="Mercurio (elemento chimico)">Hg</a> 2,29 </td> <td bgcolor="#FF7600"><a href="/wiki/Tallio" title="Tallio">Tl</a> 2,25 </td> <td bgcolor="#FF7200"><a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">Pb</a> 2,29 </td> <td bgcolor="#FF7000"><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bi</a> 2,34 </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Po</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Astato" title="Astato">At</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Radon" title="Radon">Rn</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_7" title="Elementi del periodo 7">7</a> </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Radio_(elemento_chimico)" title="Radio (elemento chimico)">Ra</a>   </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutherfordio" title="Rutherfordio">Rf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Dubnio" title="Dubnio">Db</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Seaborgio" title="Seaborgio">Sg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Bohrio" title="Bohrio">Bh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Hassio" title="Hassio">Hs</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Meitnerio" title="Meitnerio">Mt</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Darmstadtio" title="Darmstadtio">Ds</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Roentgenio" title="Roentgenio">Rg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Copernicio" title="Copernicio">Cn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nihonio" title="Nihonio">Nh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Flerovio" title="Flerovio">Fl</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Moscovio" title="Moscovio">Mc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Livermorio" title="Livermorio">Lv</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tennesso" title="Tennesso">Ts</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson">Og</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Lantanoidi" title="Lantanoidi">Lantanoidi</a> </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Lantanio" title="Lantanio">La</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Ce</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Praseodimio" title="Praseodimio">Pr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Neodimio" title="Neodimio">Nd</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Promezio" title="Promezio">Pm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Samario" title="Samario">Sm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Europio" title="Europio">Eu</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Gadolinio" title="Gadolinio">Gd</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Terbio" title="Terbio">Tb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Disprosio" title="Disprosio">Dy</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Olmio" title="Olmio">Ho</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Erbio" title="Erbio">Er</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tulio" title="Tulio">Tm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Itterbio" title="Itterbio">Yb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Lutezio" title="Lutezio">Lu</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Attinoidi" title="Attinoidi">Attinoidi</a> </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Attinio" title="Attinio">Ac</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Th</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Protoattinio" title="Protoattinio">Pa</a> v </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">U</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nettunio" title="Nettunio">Np</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Plutonio" title="Plutonio">Pu</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Americio" title="Americio">Am</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Curio" title="Curio">Cm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Berkelio" title="Berkelio">Bk</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Californio" title="Californio">Cf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Einsteinio" title="Einsteinio">Es</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Fermio" title="Fermio">Fm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Mendelevio" title="Mendelevio">Md</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nobelio" title="Nobelio">No</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Laurenzio" title="Laurenzio">Lr</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td colspan="20">(giallo = elemento poco elettronegativo, rosso = elemento molto elettronegativo) </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettronegatività_di_Allen">Elettronegatività di Allen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=6" title="Modifica la sezione Elettronegatività di Allen" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=6" title="Edit section's source code: Elettronegatività di Allen">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Pauling_and_Allen_electronegativities.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Pauling_and_Allen_electronegativities.png/220px-Pauling_and_Allen_electronegativities.png" decoding="async" width="220" height="129" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Pauling_and_Allen_electronegativities.png/330px-Pauling_and_Allen_electronegativities.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Pauling_and_Allen_electronegativities.png/440px-Pauling_and_Allen_electronegativities.png 2x" data-file-width="1020" data-file-height="600" /></a><figcaption>Correlazione tra l'elettronegatività di Allen (asse x, in kJ/mol) e l'elettronegatività di Pauling (asse y).</figcaption></figure> Nel 1989 Leland C. Allen propose una nuova scala di elettronegatività, correlata all'energia media degli elettroni di valenza nell'atomo libero:<a href="#cite_note-All89-20">[20]</a><a href="#cite_note-Man00a-21">[21]</a><a href="#cite_note-Man00b-22">[22]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \chi ={n_{\rm {s}}\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>χ</mi> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <msub> <mi>n</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </mrow> </msub> <msub> <mi>ε</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi>n</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> </mrow> </mrow> </msub> <msub> <mi>ε</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <msub> <mi>n</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi>n</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \chi ={n_{\rm {s}}\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1b064508265c16b2ea3cf506a51c7d35f0bbf17" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:17.239ex; height:6.009ex;" alt="{\displaystyle \chi ={n_{\rm {s}}\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}}"></dd></dl> dove εs e εp sono le energie monoelettroniche degli elettroni s e p nell'atomo libero e ns e np sono il numero di elettroni s e p nello strato di valenza. Per ottenere valori numerici di elettronegatività simili a quelli di Pauling si applica un fattore scala, moltiplicando i risultati per 1,75×10−3 se si utilizzano valori di energia in kilojoules, o per 0,169 se i valori di energia sono dati in elettronvolt. Le energie monoelettroniche si possono determinare direttamente da misure spettroscopiche, e quindi i valori calcolati in questo modo sono chiamati elettronegatività spettroscopica. I dati necessari sono disponibili per quasi tutti gli elementi, e quindi è possibile stimare l'elettronegatività di elementi come il <a href="/wiki/Francio" title="Francio">francio</a>, per i quali non sono possibili altri metodi di determinazione. D'altra parte non è chiaro quali siano gli elettroni di valenza degli elementi del <a href="/wiki/Elementi_di_transizione" title="Elementi di transizione">blocco d</a> e del blocco f, e quindi la loro elettronegatività di Allen è calcolata in modo ambiguo. In questa scala l'elemento più elettronegativo non è il <a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">fluoro</a>, bensì il <a href="/wiki/Neon" title="Neon">neon</a>. <table class="wikitable" style="width:80%;"> <caption>Valori di elettronegatività secondo la scala di Allen<a href="#cite_note-All89-20">[20]</a><a href="#cite_note-Man00a-21">[21]</a><a href="#cite_note-Man00b-22">[22]</a> </caption> <tbody><tr align="CENTER"> <td> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini">1</a> </td> <td><a href="/wiki/Metalli_alcalino_terrosi" title="Metalli alcalino terrosi">2</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_3" title="Elementi del gruppo 3">3</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_4" title="Elementi del gruppo 4">4</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_5" title="Elementi del gruppo 5">5</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_6" title="Elementi del gruppo 6">6</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_7" title="Elementi del gruppo 7">7</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_8" title="Elementi del gruppo 8">8</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_9" title="Elementi del gruppo 9">9</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_10" title="Elementi del gruppo 10">10</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_11" title="Elementi del gruppo 11">11</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_12" title="Elementi del gruppo 12">12</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_boro" title="Gruppo del boro">13</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_del_carbonio" title="Gruppo del carbonio">14</a> </td> <td><a href="/wiki/Gruppo_dell%27azoto" title="Gruppo dell'azoto">15</a> </td> <td><a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_16" title="Elementi del gruppo 16">16</a> </td> <td><a href="/wiki/Alogeni" title="Alogeni">17</a> </td> <td><a href="/wiki/Gas_nobili" title="Gas nobili">18</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Periodo_della_tavola_periodica" title="Periodo della tavola periodica">Periodo</a> (orizzontale) </td> <td colspan="19"> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_1" title="Elementi del periodo 1">1</a> </td> <td bgcolor="#FF9A00"><a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">H</a> 2,300 </td> <td colspan="16"> </td> <td bgcolor="#FF2600"><a href="/wiki/Elio" title="Elio">He</a> 4,160 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_2" title="Elementi del periodo 2">2</a> </td> <td bgcolor="#FFEE00"><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> 0,912 </td> <td bgcolor="#FFC600"><a href="/wiki/Berillio" title="Berillio">Be</a> 1,576 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFA800"><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a> 2,051 </td> <td bgcolor="#FF8A00"><a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">C</a> 2,544 </td> <td bgcolor="#FF6A00"><a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">N</a> 3,066 </td> <td bgcolor="#FF4800"><a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">O</a> 3,610 </td> <td bgcolor="#FF24"><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a> 4,193 </td> <td bgcolor="#FF0000"><a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a> 4,787 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_3" title="Elementi del periodo 3">3</a> </td> <td bgcolor="#FFF200"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a> 0,869 </td> <td bgcolor="#FFD800"><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Mg</a> 1,293 </td> <td colspan="10"> </td> <td bgcolor="#FFC400"><a href="/wiki/Alluminio" title="Alluminio">Al</a> 1,613 </td> <td bgcolor="#FFB200"><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a> 1,916 </td> <td bgcolor="#FF9C00"><a href="/wiki/Fosforo" title="Fosforo">P</a> 2,253 </td> <td bgcolor="#FF8800"><a href="/wiki/Zolfo" title="Zolfo">S</a> 2,589 </td> <td bgcolor="#FF7600"><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a> 2,869 </td> <td bgcolor="#FF6000"><a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a> 3,242 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">4</a> </td> <td bgcolor="#FFFA00"><a href="/wiki/Potassio" title="Potassio">K</a> 0,734 </td> <td bgcolor="#FFE800"><a href="/wiki/Calcio_(elemento_chimico)" title="Calcio (elemento chimico)">Ca</a> 1,034 </td> <td bgcolor="#FFDE00"><a href="/wiki/Scandio" title="Scandio">Sc</a> 1,19 </td> <td bgcolor="#FFD200"><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Ti</a> 1,38 </td> <td bgcolor="#FFC800"><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">V</a> 1,53 </td> <td bgcolor="#FFC200"><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cr</a> 1,65 </td> <td bgcolor="#FFBA00"><a href="/wiki/Manganese" title="Manganese">Mn</a> 1,75 </td> <td bgcolor="#FFB800"><a href="/wiki/Ferro" title="Ferro">Fe</a> 1,80 </td> <td bgcolor="#FFB600"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a> 1,84 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Nichel" title="Nichel">Ni</a> 1,88 </td> <td bgcolor="#FFB600"><a href="/wiki/Rame" title="Rame">Cu</a> 1,85 </td> <td bgcolor="#FFC400"><a href="/wiki/Zinco" title="Zinco">Zn</a> 1,59 </td> <td bgcolor="#FFBA00"><a href="/wiki/Gallio_(elemento_chimico)" title="Gallio (elemento chimico)">Ga</a> 1,756 </td> <td bgcolor="#FFAC00"><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a> 1,994 </td> <td bgcolor="#FF9E00"><a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">As</a> 2,211 </td> <td bgcolor="#FF9200"><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a> 2,424 </td> <td bgcolor="#FF8200"><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a> 2,685 </td> <td bgcolor="#FF7000"><a href="/wiki/Kripton" title="Kripton">Kr</a> 2,966 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_5" title="Elementi del periodo 5">5</a> </td> <td bgcolor="#FFFC00"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a> 0,706 </td> <td bgcolor="#FFEC00"><a href="/wiki/Stronzio" title="Stronzio">Sr</a> 0,963 </td> <td bgcolor="#FFE200"><a href="/wiki/Ittrio" title="Ittrio">Y</a> 1,12 </td> <td bgcolor="#FFD600"><a href="/wiki/Zirconio" title="Zirconio">Zr</a> 1,32 </td> <td bgcolor="#FFD000"><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Nb</a> 1,41 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Mo</a> 1,47 </td> <td bgcolor="#FFCA00"><a href="/wiki/Tecnezio" title="Tecnezio">Tc</a> 1,51 </td> <td bgcolor="#FFC800"><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Ru</a> 1,54 </td> <td bgcolor="#FFC600"><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rh</a> 1,56 </td> <td bgcolor="#FFC600"><a href="/wiki/Palladio_(elemento_chimico)" title="Palladio (elemento chimico)">Pd</a> 1,58 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Argento" title="Argento">Ag</a> 1,87 </td> <td bgcolor="#FFCA00"><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cd</a> 1,52 </td> <td bgcolor="#FFC000"><a href="/wiki/Indio" title="Indio">In</a> 1,656 </td> <td bgcolor="#FFB600"><a href="/wiki/Stagno_(elemento_chimico)" title="Stagno (elemento chimico)">Sn</a> 1,824 </td> <td bgcolor="#FFAC00"><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a> 1,984 </td> <td bgcolor="#FFA200"><a href="/wiki/Tellurio" title="Tellurio">Te</a> 2,158 </td> <td bgcolor="#FF9C00"><a href="/wiki/Iodio" title="Iodio">I</a> 2,359 </td> <td bgcolor="#FF8800"><a href="/wiki/Xeno" title="Xeno">Xe</a> 2,582 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_6" title="Elementi del periodo 6">6</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a> 0,659 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Ba</a> 0,881 </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#FFE000"><a href="/wiki/Afnio" title="Afnio">Hf</a> 1,16 </td> <td bgcolor="#FFD400"><a href="/wiki/Tantalio" title="Tantalio">Ta</a> 1,34 </td> <td bgcolor="#FFCC00"><a href="/wiki/Tungsteno" title="Tungsteno">W</a> 1,47 </td> <td bgcolor="#FFC400"><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Re</a> 1,60 </td> <td bgcolor="#FFC200"><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Os</a> 1,65 </td> <td bgcolor="#FFC000"><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Ir</a> 1,68 </td> <td bgcolor="#FFBC00"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a> 1,72 </td> <td bgcolor="#FFB000"><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a> 1,92 </td> <td bgcolor="#FFBA00"><a href="/wiki/Mercurio_(elemento_chimico)" title="Mercurio (elemento chimico)">Hg</a> 1,76 </td> <td bgcolor="#FFB800"><a href="/wiki/Tallio" title="Tallio">Tl</a> 1,789 </td> <td bgcolor="#FFB400"><a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">Pb</a> 1,854 </td> <td bgcolor="#FFAA00"><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bi</a> 2,01 </td> <td bgcolor="#FFA000"><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Po</a> 2,19 </td> <td bgcolor="#FF9400"><a href="/wiki/Astato" title="Astato">At</a> 2,39 </td> <td bgcolor="#FF8600"><a href="/wiki/Radon" title="Radon">Rn</a> 2,60 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Elementi_del_periodo_7" title="Elementi del periodo 7">7</a> </td> <td bgcolor="#FFFE00"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a> 0,67 </td> <td bgcolor="#FFF000"><a href="/wiki/Radio_(elemento_chimico)" title="Radio (elemento chimico)">Ra</a> 0,89 </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Rutherfordio" title="Rutherfordio">Rf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Dubnio" title="Dubnio">Db</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Seaborgio" title="Seaborgio">Sg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Bohrio" title="Bohrio">Bh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Hassio" title="Hassio">Hs</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Meitnerio" title="Meitnerio">Mt</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Darmstadtio" title="Darmstadtio">Ds</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Roentgenio" title="Roentgenio">Rg</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Copernicio" title="Copernicio">Cn</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nihonio" title="Nihonio">Nh</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Flerovio" title="Flerovio">Fl</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Moscovio" title="Moscovio">Mc</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Livermorio" title="Livermorio">Lv</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tennesso" title="Tennesso">Ts</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson">Og</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Lantanoidi" title="Lantanoidi">Lantanoidi</a> </td> <td>*   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Lantanio" title="Lantanio">La</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Ce</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Praseodimio" title="Praseodimio">Pr</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Neodimio" title="Neodimio">Nd</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Promezio" title="Promezio">Pm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Samario" title="Samario">Sm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Europio" title="Europio">Eu</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Gadolinio" title="Gadolinio">Gd</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Terbio" title="Terbio">Tb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Disprosio" title="Disprosio">Dy</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Olmio" title="Olmio">Ho</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Erbio" title="Erbio">Er</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Tulio" title="Tulio">Tm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Itterbio" title="Itterbio">Yb</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Lutezio" title="Lutezio">Lu</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td><a href="/wiki/Attinoidi" title="Attinoidi">Attinoidi</a> </td> <td>**   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Attinio" title="Attinio">Ac</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Th</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Protoattinio" title="Protoattinio">Pa</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">U</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nettunio" title="Nettunio">Np</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Plutonio" title="Plutonio">Pu</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Americio" title="Americio">Am</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Curio" title="Curio">Cm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Berkelio" title="Berkelio">Bk</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Californio" title="Californio">Cf</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Einsteinio" title="Einsteinio">Es</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Fermio" title="Fermio">Fm</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Mendelevio" title="Mendelevio">Md</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Nobelio" title="Nobelio">No</a>   </td> <td bgcolor="#BBBBBB"><a href="/wiki/Laurenzio" title="Laurenzio">Lr</a>   </td></tr> <tr align="CENTER"> <td colspan="20">(giallo = elemento poco elettronegativo, rosso = elemento molto elettronegativo) </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Correlazioni_tra_l'elettronegatività_e_altre_proprietà">Correlazioni tra l'elettronegatività e altre proprietà</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=7" title="Modifica la sezione Correlazioni tra l'elettronegatività e altre proprietà" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=7" title="Edit section's source code: Correlazioni tra l'elettronegatività e altre proprietà">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png/220px-Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png" decoding="async" width="220" height="119" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png/330px-Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png/440px-Sn-119_isomer_shifts_in_hexahalostannates.png 2x" data-file-width="1020" data-file-height="550" /></a><figcaption>Variazione dello spostamento isomerico (asse y, in mm/s) degli anioni [SnX6]2−, misurato tramite <a href="/wiki/Spettroscopia_M%C3%B6ssbauer" title="Spettroscopia Mössbauer">spettroscopia Mössbauer</a> di 119Sn, diagrammato rispetto alla somma delle elettronegatività di Pauling dei sostituenti alogenuro (asse x).</figcaption></figure> Le varie scale di elettronegatività mostrano tutte un analogo andamento nonostante siano determinate in modi diversissimi. Ciò suggerisce che i valori di elettronegatività possano influenzare altre proprietà chimiche, e possano essere utilizzati per discuterne. La prima e più semplice applicazione dell'elettronegatività fu introdotta da Pauling per discutere della <a href="/wiki/Polarit%C3%A0" title="Polarità">polarità</a> di legame. In genere, maggiore è la differenza di elettronegatività tra due atomi legati, maggiore sarà la polarità del loro legame, con l'atomo più elettronegativo che costituisce l'estremità negativa del <a href="/wiki/Dipolo_molecolare" title="Dipolo molecolare">dipolo</a>. Pauling propose un'equazione (oggi poco usata) per correlare il "carattere ionico" di un legame alla differenza di elettronegatività dei due atomi.<a href="#cite_note-Pau60-4">[4]</a> Sono state trattate varie correlazioni tra le <a href="/wiki/Spettroscopia_infrarossa" title="Spettroscopia infrarossa">frequenze di stiramento</a> di alcuni legami e le elettronegatività degli atomi coinvolti;<a href="#cite_note-23">[23]</a> ciò non sorprende dato che le frequenza di stiramento dipendono parzialmente dalla forza del legame, che serve a calcolare l'elettronegatività di Pauling. Più interessanti sono le correlazioni tra elettronegatività e chemical shift in <a href="/wiki/Spettroscopia_di_risonanza_magnetica_nucleare" title="Spettroscopia di risonanza magnetica nucleare">spettroscopia NMR</a><a href="#cite_note-24">[24]</a> e tra elettronegatività e spostamento isomerico in <a href="/wiki/Spettroscopia_M%C3%B6ssbauer" title="Spettroscopia Mössbauer">spettroscopia Mössbauer</a> (vedi figura).<a href="#cite_note-25">[25]</a> Entrambe queste misure dipendono dalla densità elettronica s sul nucleo, e quindi possono indicare che le differenze di elettronegatività stanno realmente descrivendo "la capacità dell'atomo di attrarre a sé elettroni."<a href="#cite_note-McN97-1">[1]</a><a href="#cite_note-Pau60-4">[4]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Andamenti_dell'elettronegatività">Andamenti dell'elettronegatività</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=8" title="Modifica la sezione Andamenti dell'elettronegatività" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=8" title="Edit section's source code: Andamenti dell'elettronegatività">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Variazioni_lungo_la_tavola_periodica">Variazioni lungo la tavola periodica</h3>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=9" title="Modifica la sezione Variazioni lungo la tavola periodica" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=9" title="Edit section's source code: Variazioni lungo la tavola periodica">modifica wikitesto</a>]</div> Indipendentemente dalla scala prescelta i valori di elettronegatività mostrano un andamento abbastanza regolare lungo la <a href="/wiki/Tavola_periodica_degli_elementi" title="Tavola periodica degli elementi">tavola periodica degli elementi</a>. L'elettronegatività è quindi un esempio di <a href="/wiki/Propriet%C3%A0_periodica" title="Proprietà periodica">proprietà periodica</a>. In generale i valori di elettronegatività aumentano procedendo da sinistra a destra lungo un periodo, come esemplificato dai seguenti dati relativi agli <a href="/wiki/Elementi_del_periodo_2" title="Elementi del periodo 2">elementi del periodo 2</a>: <table class="wikitable" style="width:400px;text-align:center;"> <tbody><tr> <th>Elemento</th> <th>Pauling</th> <th>Mulliken</th> <th>Allred-Rochow </th></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a></td> <td>0,98</td> <td>0,97</td> <td>0,97 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Berillio" title="Berillio">Be</a></td> <td>1,57</td> <td>1,54</td> <td>1,47 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a></td> <td>2,04</td> <td>2,04</td> <td>2,01 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">C</a></td> <td>2,55</td> <td>2,63</td> <td>2,50 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">N</a></td> <td>3,04</td> <td>2,33</td> <td>3,07 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">O</a></td> <td>3,44</td> <td>3,17</td> <td>3,50 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a></td> <td>3,98</td> <td>3,91</td> <td>4,10 </td></tr></tbody></table> I valori di elettronegatività inoltre calano procedendo dall'alto verso il basso lungo un gruppo, come illustrato dai seguenti dati relativi agli <a href="/wiki/Alogeni" title="Alogeni">alogeni</a>: <table class="wikitable" style="width:400px;text-align:center;"> <tbody><tr> <th>Elemento</th> <th>Pauling</th> <th>Mulliken</th> <th>Allred-Rochow </th></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">F</a></td> <td>3,98</td> <td>3,91</td> <td>4,10 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a></td> <td>3,16</td> <td>3,00</td> <td>2,83 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a></td> <td>2,96</td> <td>2,74</td> <td>2,74 </td></tr> <tr align="center"> <td><a href="/wiki/Iodio" title="Iodio">I</a></td> <td>2,66</td> <td>2,21</td> <td>2,21 </td></tr></tbody></table> Di conseguenza il fluoro è l'elemento più elettronegativo (escludendo i <a href="/wiki/Gas_nobili" title="Gas nobili">gas nobili</a>), e il <a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">cesio</a> è quasi sempre quello meno elettronegativo. Questo porta spesso a considerare che il <a href="/wiki/Fluoruro_di_cesio" title="Fluoruro di cesio">fluoruro di cesio</a> sia il composto dove il legame ha il maggior carattere ionico. <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png/220px-Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png" decoding="async" width="220" height="155" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png/330px-Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png/440px-Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png 2x" data-file-width="850" data-file-height="600" /></a><figcaption>Variazione dell'elettronegatività di Pauling (asse y) scendendo nella tavola periodica lungo i gruppi principali, dal secondo al sesto periodo.</figcaption></figure> Come mostrato dalla figura, questi andamenti generali presentano delle eccezioni. <a href="/wiki/Gallio_(elemento_chimico)" title="Gallio (elemento chimico)">Gallio</a> e <a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">germanio</a> sono più elettronegativi di <a href="/wiki/Alluminio" title="Alluminio">alluminio</a> e <a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">silicio</a>, rispettivamente, a causa della <a href="/wiki/Contrazione_del_blocco_d" title="Contrazione del blocco d">contrazione del blocco d</a>. Gli <a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">elementi del periodo 4</a> subito dopo i metalli di transizione hanno raggi più piccoli di quanto atteso perché gli elettroni 3d non sono molto efficaci nello schermare la carica nucleare crescente, e le dimensioni atomiche piccole portano a valori elevati di elettronegatività (vedi sopra <a href="#Elettronegatività_di_Allred-Rochow">Elettronegatività di Allred-Rochow</a>, <a href="#Elettronegatività_di_Sanderson">Elettronegatività di Sanderson</a>).<a href="#cite_note-Wul00-7">[7]</a> Anche il <a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">piombo</a> presenta un'elettronegatività alta in modo anomalo nelle scale di Pauling e di Mulliken, rispetto a <a href="/wiki/Tallio" title="Tallio">tallio</a> e <a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">bismuto</a>, mentre tale anomalia non è presente nelle altre scale. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Variazioni_con_il_numero_di_ossidazione">Variazioni con il numero di ossidazione</h3>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=10" title="Modifica la sezione Variazioni con il numero di ossidazione" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=10" title="Edit section's source code: Variazioni con il numero di ossidazione">modifica wikitesto</a>]</div> In <a href="/wiki/Chimica_inorganica" title="Chimica inorganica">chimica inorganica</a> si considera che ad un dato elemento si possa applicare un singolo valore di elettronegatività, valido nella maggior parte delle situazioni "normali". Questo approccio ha il vantaggio della semplicità, ma va ricordato che l'elettronegatività di un elemento non è una proprietà atomica invariante, e in particolare dipende dalla carica e dallo stato di ossidazione dell'elemento. Come ci si può attendere, ioni positivi sono più elettronegativi del corrispondente atomo neutro, mentre ioni negativi sono meno elettronegativi del corrispondente atomo neutro.<a href="#cite_note-San54-15">[15]</a> Analogamente, l'elettronegatività di un elemento cresce al crescere del suo stato di ossidazione.<a href="#cite_note-Gre97-5">[5]</a> Attribuire valori numerici precisi è però difficile. Allred usò il metodo di Pauling per calcolare l'elettronegatività per i diversi stati di ossidazione di alcuni elementi (inclusi <a href="/wiki/Stagno_(elemento_chimico)" title="Stagno (elemento chimico)">stagno</a> e <a href="/wiki/Piombo" title="Piombo">piombo</a>) per i quali erano disponibili dati adeguati.<a href="#cite_note-All61-6">[6]</a> Tuttavia per la maggior parte degli elementi questo calcolo non è possibile, dato che non ci sono abbastanza composti covalenti differenti di cui siano note le energie di dissociazione. Questo è il caso in particolare degli <a href="/wiki/Elementi_di_transizione" title="Elementi di transizione">elementi di transizione</a>, per i quali i valori di elettronegatività riportati sono inevitabilmente una media su diversi stati di ossidazione, e di conseguenza i rispettivi andamenti dell'elettronegatività sono poco significativi. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Variazioni_con_l'ibridazione">Variazioni con l'ibridazione</h3>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=11" title="Modifica la sezione Variazioni con l'ibridazione" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=11" title="Edit section's source code: Variazioni con l'ibridazione">modifica wikitesto</a>]</div> L'elettronegatività di un atomo cambia anche con l'<a href="/wiki/Ibridizzazione" title="Ibridizzazione">ibridazione</a> degli orbitali utilizzati nel legame. Gli elettroni in orbitali s sono più legati al nucleo rispetto a elettroni in orbitali p. Quindi, un atomo che utilizza un ibrido spx sarà sempre più polarizzabile al crescere del contributo p. Di conseguenza l'elettronegatività di un atomo in funzione dello schema di ibridazione utilizzato calerà nell'ordine χ(sp) > χ(sp2) > χ(sp3). In generale queste considerazioni valgono per qualsiasi elemento dei gruppi principali, ma vengono utilizzate per lo più per il <a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">carbonio</a> (vedi tabella successiva). In <a href="/wiki/Chimica_organica" title="Chimica organica">chimica organica</a> questi valori di elettronegatività sono invocati per predire o razionalizzare la polarità di legame in composti organici contenenti doppi e tripli legami al carbonio. <table class="wikitable" style="text-align:center"> <tbody><tr> <th>Ibridazione </th> <th>χ (Pauling)<a href="#cite_note-26">[26]</a> </th></tr> <tr> <td>C(sp3) </td> <td>2,3 </td></tr> <tr> <td>C(sp2) </td> <td>2,6 </td></tr> <tr> <td>C(sp) </td> <td>3,1 </td></tr> <tr> <td>C "generico" </td> <td>2,5 </td></tr> </tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettronegatività_di_gruppo">Elettronegatività di gruppo</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=12" title="Modifica la sezione Elettronegatività di gruppo" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=12" title="Edit section's source code: Elettronegatività di gruppo">modifica wikitesto</a>]</div> In chimica organica l'elettronegatività viene associata più a differenti <a href="/wiki/Gruppo_funzionale" title="Gruppo funzionale">gruppi funzionali</a> che non a singoli atomi.<a href="#cite_note-27">[27]</a><a href="#cite_note-28">[28]</a><a href="#cite_note-29">[29]</a> I termini "elettronegatività di gruppo" o "elettronegatività dei sostituenti" sono usati come sinonimi. In genere si usa distinguere tra <a href="/wiki/Effetto_induttivo" title="Effetto induttivo">effetto induttivo</a> ed <a href="/wiki/Risonanza_(chimica)" title="Risonanza (chimica)">effetto di risonanza</a>, che possono essere descritti rispettivamente come elettronegatività σ e π. Esistono varie relazioni con l'energia libera utilizzate per quantificare questi effetti; la più nota è l'<a href="/wiki/Equazione_di_Hammett" title="Equazione di Hammett">equazione di Hammett</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elettropositività">Elettropositività</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=13" title="Modifica la sezione Elettropositività" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=13" title="Edit section's source code: Elettropositività">modifica wikitesto</a>]</div> L'elettropositività è una misura della capacità di un elemento di donare elettroni, formando ioni positivi. È quindi l'opposto dell'elettronegatività. Normalmente questa caratteristica è attribuita ai <a href="/wiki/Metallo" title="Metallo">metalli</a>, considerando che in genere maggiore è il carattere metallico di un elemento, maggiore è la sua elettropositività. Di conseguenza i <a href="/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini">metalli alcalini</a> sono i più elettropositivi, dato che hanno un singolo elettrone nel livello più esterno e lo possono perdere facilmente. In altre parole questi elementi hanno un'<a href="/wiki/Energia_di_ionizzazione" title="Energia di ionizzazione">energia di ionizzazione</a> bassa. Per quanto riguarda gli andamenti nella tavola periodica, l'elettropositività si comporta al contrario dell'elettronegatività. L'elettropositività infatti cala procedendo da sinistra a destra lungo i periodi, e cresce procedendo dall'alto verso il basso lungo i gruppi. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Note">Note</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=14" title="Modifica la sezione Note" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=14" title="Edit section's source code: Note">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-McN97-1">^ <a href="#cite_ref-McN97_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-McN97_1-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFMcN97">McNaught e Wilkinson 1997</a></cite> </li> <li id="cite_note-Jen96-2">^ <a href="#cite_ref-Jen96_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jen96_2-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFJen96">Jensen 1996</a></cite> </li> <li id="cite_note-Pau32-3">^ <a href="#cite_ref-Pau32_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Pau32_3-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFPau32">Pauling 1932</a></cite> </li> <li id="cite_note-Pau60-4">^ <a href="#cite_ref-Pau60_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Pau60_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-Pau60_4-2">c</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFPau60">Pauling 1960</a></cite> </li> <li id="cite_note-Gre97-5">^ <a href="#cite_ref-Gre97_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Gre97_5-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFGre97">Greenwood e Earnshaw 1997</a></cite> </li> <li id="cite_note-All61-6">^ <a href="#cite_ref-All61_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-All61_6-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFAll61">Allred 1961</a></cite> </li> <li id="cite_note-Wul00-7">^ <a href="#cite_ref-Wul00_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-Wul00_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-Wul00_7-2">c</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFWul00">Wulfsberg 2000</a></cite> </li> <li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFMul34">Mulliken 1934</a></cite> </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFMul35">Mulliken 1935</a></cite> </li> <li id="cite_note-Huh99-10">^ <a href="#cite_ref-Huh99_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Huh99_10-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFHuh99">Huheey et al. 1999</a>, p. 188</cite>. </li> <li id="cite_note-Bra88-11">^ <a href="#cite_ref-Bra88_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-Bra88_11-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFBra88">Bratsch 1988</a></cite> </li> <li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFAll58">Allred e Rochow 1958</a></cite> </li> <li id="cite_note-Hou08-13"><a href="#cite_ref-Hou08_13-0">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFHou08">Housecroft e Sharpe 2008</a></cite> </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFSan52">Sanderson 1952</a></cite> </li> <li id="cite_note-San54-15">^ <a href="#cite_ref-San54_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-San54_15-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFSan54">Sanderson 1954</a></cite> </li> <li id="cite_note-San83-16">^ <a href="#cite_ref-San83_16-0">a</a> <a href="#cite_ref-San83_16-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFSan83">Sanderson 1983</a></cite> </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFSan83b">Sanderson 1983b</a></cite> </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFZef87">Zefirov et al. 1987</a></cite> </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFTro05">Trofimov e Smolenskii 2005</a></cite> </li> <li id="cite_note-All89-20">^ <a href="#cite_ref-All89_20-0">a</a> <a href="#cite_ref-All89_20-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFAll89">Allen 1989</a></cite> </li> <li id="cite_note-Man00a-21">^ <a href="#cite_ref-Man00a_21-0">a</a> <a href="#cite_ref-Man00a_21-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFMan00a">Mann et al. 2000</a></cite> </li> <li id="cite_note-Man00b-22">^ <a href="#cite_ref-Man00b_22-0">a</a> <a href="#cite_ref-Man00b_22-1">b</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFMan00b">Mann et al. 2000</a></cite> </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFBel58">Bellamy 1958</a></cite> </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFSpi61">Spieseke e Schneider 1961</a></cite> </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFCla70">Clausen III e Good 1970</a></cite> </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFFle09">Fleming 2009</a></cite> </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a href="#CITEREFMar84">Marriott et al. 1984</a></cite> </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">^</a> <cite class="citation cita" style="font-style:normal"><a 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href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electronegativity?uselang=it">Wikimedia Commons</a></li></ul></div> <ul><li><a href="https://it.wiktionary.org/wiki/" title="Collabora a Wikizionario"><img alt="Collabora a Wikizionario" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/18px-Wiktionary_small.svg.png" decoding="async" width="18" height="18" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/27px-Wiktionary_small.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/36px-Wiktionary_small.svg.png 2x" data-file-width="350" data-file-height="350" /></a> <a href="https://it.wiktionary.org/wiki/" class="extiw" title="wikt:">Wikizionario</a> contiene il lemma di dizionario «<a href="https://it.wiktionary.org/wiki/elettronegativit%C3%A0" class="extiw" title="wikt:elettronegatività">elettronegatività</a>»</li> <li><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it" title="Collabora a Wikimedia Commons"><img alt="Collabora a Wikimedia Commons" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="18" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/27px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/36px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a> <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it">Wikimedia Commons</a> contiene immagini o altri file sull'<a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electronegativity?uselang=it">elettronegatività</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Collegamenti_esterni">Collegamenti esterni</h2>[<a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&veaction=edit&section=17" title="Modifica la sezione Collegamenti esterni" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&action=edit&section=17" title="Edit section's source code: Collegamenti esterni">modifica wikitesto</a>]</div> <ul><li class="mw-empty-elt"></li> <li><cite id="CITEREFTreccani.it" class="citation web" style="font-style:normal"> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.treccani.it/enciclopedia/elettronegativita">Elettronegatività</a>, su Treccani.it – Enciclopedie on line, <a href="/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana" title="Istituto dell'Enciclopedia Italiana">Istituto dell'Enciclopedia Italiana</a>.</cite> <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q78974#P3365" title="Modifica su Wikidata"><img alt="Modifica su Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" 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Vedi le <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Terms_of_Use/it">condizioni d'uso</a> per i dettagli.</li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/it">Informativa sulla privacy</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikipedia:Sala_stampa/Wikipedia">Informazioni su Wikipedia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikipedia:Avvertenze_generali">Avvertenze</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Codice di condotta</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Sviluppatori</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/it.wikipedia.org">Statistiche</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Dichiarazione sui cookie</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//it.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Elettronegativit%C3%A0&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Versione mobile</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-74cc59cb9d-b4hjf","wgBackendResponseTime":151,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.599","walltime":"0.806","ppvisitednodes":{"value":5928,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":48633,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":1626,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":18,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":3,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":17827,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":1,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 486.036 1 -total"," 35.24% 171.285 1 Template:Collegamenti_esterni"," 27.25% 132.437 20 Template:Cita_pubblicazione"," 9.85% 47.869 1 Template:Interprogetto"," 7.48% 36.345 1 Template:Portale"," 5.48% 26.639 2 Template:Chem"," 4.70% 22.842 1 Template:Controllo_di_autorità"," 4.38% 21.312 2 Template:Chem/link"," 4.25% 20.641 9 Template:Cita_libro"," 3.87% 18.795 2 Template:Icona_argomento"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.258","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":5822860,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.codfw.main-6bb4bcc5b5-h24lr","timestamp":"20241127140058","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Elettronegativit\u00e0","url":"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Elettronegativit%C3%A0","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q78974","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q78974","author":{"@type":"Organization","name":"Contributori ai progetti Wikimedia"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2004-06-15T10:28:23Z","dateModified":"2024-03-22T21:25:45Z","headline":"tendenza di un atomo ad attrarre a s\u00e9 gli elettroni di legame"}</script> </body> </html>