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class="vector-dropdown-label-text">Cambiar a la tabla de contenidos</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Valencia (química)</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. Disponible en 77 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-77" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">77 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Valensie" title="Valensie (afrikáans)" lang="af" hreflang="af" data-title="Valensie" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4" title="تكافؤ (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="تكافؤ" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Valentlik" title="Valentlik (azerbaiyano)" lang="az" hreflang="az" data-title="Valentlik" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaiyano" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BB%D1%8B%D2%A1" title="Валентлыҡ (baskir)" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Валентлыҡ" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="baskir" class="interlanguage-link-target"><span>Башҡортса</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%81%D1%86%D1%8C" title="Валентнасць (bielorruso)" lang="be" hreflang="be" data-title="Валентнасць" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorruso" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%81%D1%8C%D1%86%D1%8C" title="Валентнасьць (Belarusian (Taraškievica orthography))" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Валентнасьць" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская (тарашкевіца)</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Валентност (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Валентност" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%AF%E0%A7%8B%E0%A6%9C%E0%A6%A8%E0%A7%80" title="যোজনী (bengalí)" lang="bn" hreflang="bn" data-title="যোজনী" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalí" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Valencija_(hemija)" title="Valencija (hemija) (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Valencija (hemija)" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Val%C3%A8ncia_(qu%C3%ADmica)" title="València (química) (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="València (química)" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Valence_(chemie)" title="Valence (chemie) (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Valence (chemie)" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BB%C4%83%D1%85" title="Валентлăх (chuvasio)" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Валентлăх" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvasio" 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interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%95%E1%83%90%E1%83%9A%E1%83%94%E1%83%9C%E1%83%A2%E1%83%9D%E1%83%91%E1%83%90" title="ვალენტობა (georgiano)" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ვალენტობა" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Tugdut_(takrura)" title="Tugdut (takrura) (cabileño)" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Tugdut (takrura)" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="cabileño" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%82%D1%96%D0%BB%D1%96%D0%BA" title="Валенттілік (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Валенттілік" data-language-autonym="Қазақша" 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(noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Valens (kjemi)" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B8%E0%A9%B0%E0%A8%AF%E0%A9%8B%E0%A8%9C%E0%A8%95%E0%A8%A4%E0%A8%BE" title="ਸੰਯੋਜਕਤਾ (punyabí)" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਸੰਯੋਜਕਤਾ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Warto%C5%9Bciowo%C5%9B%C4%87" title="Wartościowość (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Wartościowość" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Val%C3%AAncia_(qu%C3%ADmica)" title="Valência (química) (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Valência (química)" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Valen%C8%9B%C4%83" title="Valență (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Valență" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентность (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Валентность" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-rue mw-list-item"><a href="https://rue.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_(%D1%85%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%8F)" title="Валентность (хемия) (Rusyn)" lang="rue" hreflang="rue" data-title="Валентность (хемия)" data-language-autonym="Русиньскый" data-language-local-name="Rusyn" class="interlanguage-link-target"><span>Русиньскый</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%D9%88%D9%8A%D9%84%D9%86%D8%B3%D9%8A" title="ويلنسي (sindi)" lang="sd" hreflang="sd" data-title="ويلنسي" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="sindi" class="interlanguage-link-target"><span>سنڌي</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Valenca_(hemija)" title="Valenca (hemija) (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Valenca (hemija)" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B7%83%E0%B6%82%E0%B6%BA%E0%B7%94%E0%B6%A2%E0%B6%AD%E0%B7%8F%E0%B7%80" title="සංයුජතාව (cingalés)" lang="si" hreflang="si" data-title="සංයුජතාව" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="cingalés" class="interlanguage-link-target"><span>සිංහල</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Valency" title="Valency (Simple English)" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Valency" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Valenca" title="Valenca (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Valenca" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Hukomba_hweNhangande" title="Hukomba hweNhangande (shona)" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Hukomba hweNhangande" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="shona" class="interlanguage-link-target"><span>ChiShona</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Valenca" title="Valenca (albanés)" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Valenca" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/Valentnost_(hemija)" title="Valentnost (hemija) (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Valentnost (hemija)" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Valens_(kemi)" title="Valens (kemi) (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Valens (kemi)" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Valensi" title="Valensi (suajili)" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Valensi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="suajili" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%87%E0%AE%A3%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%B1%E0%AE%A9%E0%AF%8D" title="இணைதிறன் (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="இணைதிறன்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%AC%E0%B0%BE%E0%B0%B9%E0%B1%81%E0%B0%AC%E0%B0%B2%E0%B0%82" title="బాహుబలం (telugu)" lang="te" hreflang="te" data-title="బాహుబలం" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugu" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Валент (tayiko)" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Валент" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tayiko" class="interlanguage-link-target"><span>Тоҷикӣ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%80%E0%B8%A7%E0%B9%80%E0%B8%A5%E0%B8%99%E0%B8%8B%E0%B9%8C" title="เวเลนซ์ (tailandés)" lang="th" hreflang="th" data-title="เวเลนซ์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Balensiya" title="Balensiya (tagalo)" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Balensiya" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalo" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/De%C4%9Ferlik" title="Değerlik (turco)" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Değerlik" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентність (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Валентність" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%B8%D8%B1%D9%81_(%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%D8%A1)" title="ظرف (کیمیاء) (urdu)" lang="ur" hreflang="ur" data-title="ظرف (کیمیاء)" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Ayrim_moddalarning_valentligi" title="Ayrim moddalarning valentligi (uzbeko)" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Ayrim moddalarning valentligi" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/H%C3%B3a_tr%E1%BB%8B" title="Hóa trị (vietnamita)" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Hóa trị" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7" title="化合价 (chino wu)" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="化合价" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7" title="化合价 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="化合价" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" 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data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">ocultar</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">De Wikipedia, la enciclopedia libre</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="es" dir="ltr"><figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Valence_diagram_for_45_elements.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Valence_diagram_for_45_elements.svg/358px-Valence_diagram_for_45_elements.svg.png" decoding="async" width="358" height="93" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Valence_diagram_for_45_elements.svg/537px-Valence_diagram_for_45_elements.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Valence_diagram_for_45_elements.svg/716px-Valence_diagram_for_45_elements.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="133" /></a><figcaption>Algunas de las valencias suelen agruparse debido a la <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica#Origen_histórico" title="Configuración electrónica">periodicidad</a> de su <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica">configuración electrónica</a>.</figcaption></figure><table style="" class="noprint plainlinks ambox ambox-style"> <tbody><tr> <td class="ambox-image" width="40"> <span typeof="mw:File"><span><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Translation_arrow.svg/45px-Translation_arrow.svg.png" decoding="async" width="45" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Translation_arrow.svg/68px-Translation_arrow.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Translation_arrow.svg/90px-Translation_arrow.svg.png 2x" data-file-width="60" data-file-height="20" /></span></span></td> <td class="ambox-text"><div class="ambox-text-div"><strong>El texto que sigue es una traducción incompleta.</strong> <span class="hide-when-compact">Si quieres colaborar con Wikipedia, busca el artículo original y <a class="external text" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit">finaliza esta traducción</a>.</span></div><div class="hide-when-compact"><small>Copia y pega el siguiente código en la página de discusión del <a class="external text" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=history">autor de este artículo</a>: <code>{{subst:Aviso traducción incompleta|Valencia (química)}} ~~~~</code></small></div></td> </tr> </tbody></table> <p>La <b>valencia</b> es el número de <a href="/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón">electrones</a> que le faltan o debe ceder un <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico">elemento químico</a> para completar su último nivel de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa" title="Energía">energía</a>. Estos electrones son los que pone en juego durante una <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química">reacción química</a> o para establecer un <a href="/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" class="mw-redirect" title="Enlace químico">enlace químico</a> con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello fue reemplazado este concepto con el de números de oxidación que finalmente representa lo mismo. A través del siglo <span style="font-variant:small-caps;text-transform:lowercase">XX</span>, el concepto de valencia ha evolucionado en una amplia gama de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la <a href="/wiki/Estructura_de_Lewis" title="Estructura de Lewis">estructura de Lewis</a> (1916), la <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia" title="Teoría del enlace de valencia">teoría del enlace de valencia</a> (1927), la <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_de_los_orbitales_moleculares" title="Teoría de los orbitales moleculares">teoría de los orbitales moleculares</a> (1928), la <a href="/wiki/TREPEV" class="mw-redirect" title="TREPEV">teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia</a> (1958) y todos los métodos avanzados de <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica" title="Química cuántica">química cuántica</a>. </p><p>En <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica" title="Química">química</a>, la <b>valence</b> (grafía estadounidense) o <b>valency</b> (grafía británica) de un <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico">elemento</a> es la medida de su capacidad de combinación con otros átomos cuando forma <a href="/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico">compuesto químicos</a> o <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">moléculas</a>. Diferentes autores utilizan distintas definiciones de valencia, lo que crea un debate sobre cuál es la correcta. Por ejemplo, algunos autores confunden <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3n" title="Número de coordinación">número de coordinación</a> con valencia o <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> con valencia, a pesar de que esos tres términos son tres cosas diferentes. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historia">Historia</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=1" title="Editar sección: Historia"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La etimología de la palabra «valencia» proviene de 1543, significando "molde", del latín <i>valentía</i> "poder, capacidad", y el significado químico refiriéndose al «poder combinante de un elemento» está registrado desde 1884, del alemán <i>Valenz</i>.<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>En 1890, <a href="/w/index.php?title=William_Higgins_(qu%C3%ADmico)&action=edit&redlink=1" class="new" title="William Higgins (químico) (aún no redactado)">William Higgins</a> publicó bocetos sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el concepto de <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia" title="Teoría del enlace de valencia">enlaces de valencia</a>.<sup id="cite_ref-short_2-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-short-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Si, por ejemplo, de acuerdo a Higgins, la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno era 6, luego la fuerza del enlace debería ser dividida acordemente, y de modo similar para las otras combinaciones de partículas últimas: estas son las de la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica" class="mw-redirect" title="Tabla periódica">tabla periódica</a>. </p> <figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Higgins-particles.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Higgins-particles.jpg/350px-Higgins-particles.jpg" decoding="async" width="350" height="183" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Higgins-particles.jpg/525px-Higgins-particles.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Higgins-particles.jpg/700px-Higgins-particles.jpg 2x" data-file-width="1180" data-file-height="618" /></a><figcaption>Combinaciones de partículas últimas de <a href="/w/index.php?title=William_Higgins&action=edit&redlink=1" class="new" title="William Higgins (aún no redactado)">William Higgins</a> (1789).</figcaption></figure> <p>Sin embargo, el origen no exacto de la teoría de las valencias químicas puede ser rastreado a una publicación de <a href="/wiki/Edward_Frankland" title="Edward Frankland">Edward Frankland</a>, en la que combinó las viejas teorías de los <a href="/wiki/Radical_libre" class="mw-redirect" title="Radical libre">radicales libres</a> y «teoría de tipos» con conceptos sobre <a href="/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmica" title="Afinidad química">afinidad química</a> para mostrar que ciertos elementos tienen la tendencia a combinarse con otros elementos para formar compuestos conteniendo tres equivalentes del átomo unido, por ejemplo, en los grupos de tres átomos (vg. <i>NO<sub>3</sub>, NH<sub>3</sub>, NI<sub>3</sub>,</i> etc.) o cinco, por ejemplo en los grupos de cinco átomos (vg. <i>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, NH<sub>4</sub>O, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>,</i> etc.) Es en este modo, según Franklin, que sus afinidades están mejor satisfechas. Siguiendo estos ejemplos y postulados, Franklin declaró cuán obvio esto es que:<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161259348">.mw-parser-output .flexquote{display:flex;flex-direction:column;background-color:var(--background-color-neutral-subtle);color:var(--color-base);border-left:3px solid var(--border-color-base);font-size:90%;margin:1em 4em;padding:.4em .8em}.mw-parser-output .flexquote>.flex{display:flex;flex-direction:row}.mw-parser-output .flexquote>.flex>.quote{width:100%}.mw-parser-output .flexquote>.flex>.separator{border-left:1px solid var(--border-color-divider);border-top:1px solid var(--border-color-divider);margin:.4em .8em}.mw-parser-output .flexquote>.cite{text-align:right}@media all and (max-width:600px){.mw-parser-output .flexquote>.flex{flex-direction:column}}</style> <blockquote class="flexquote"> <div class="flex"> <div class="quote">Una tendencia o ley prevalece (aquí), y que, no importa qué puedan ser los caracteres de los átomos que se unen, el poder combinante de los elementos atrayentes, si me puedo permitir el término, se satisface siempre por el mismo número de estos átomos.</div> </div> </blockquote> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Descripción"><span id="Descripci.C3.B3n"></span>Descripción</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=2" title="Editar sección: Descripción"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La capacidad combinatoria o afinidad de un <a href="/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">átomo</a> de un elemento dado viene determinada por el número de átomos de <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> con los que se combina. En el <a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a>, el carbono tiene una valencia de 4; en el <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a>, el nitrógeno tiene una valencia de 3; en el agua, el oxígeno tiene una valencia de 2; y en el cloruro de hidrógeno, el cloro tiene una valencia de 1. El cloro, al tener una valencia de uno, puede sustituir al hidrógeno. El fósforo tiene una valencia de 5 en el <a href="/wiki/Pentacloruro_de_f%C3%B3sforo" class="mw-redirect" title="Pentacloruro de fósforo">pentacloruro de fósforo</a>, <span class="chemf nowrap">PCl<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />5</span></span>. Los diagramas de valencia de un compuesto representan la conectividad de los elementos, con líneas dibujadas entre dos elementos, a veces llamadas enlaces, que representan una valencia saturada para cada elemento.<sup id="cite_ref-short_2-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-short-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Las dos tablas siguientes muestran algunos ejemplos de diferentes compuestos, sus diagramas de valencia y las valencias para cada elemento del compuesto. </p> <table class="wikitable" style="text-align:center"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <td><span class="chemf nowrap">H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span></span><br /><a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">Hidrógeno</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">CH<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span></span><br /><a href="/wiki/Metano" title="Metano">Metano</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">C<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span>H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />8</span></span><br /><a href="/wiki/Propano" title="Propano">Propano</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">C<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span>H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />6</span></span><br /><a href="/wiki/Propileno" title="Propileno">Propileno</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">C<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span></span><br /><a href="/wiki/Acetileno" title="Acetileno">Acetileno</a> </td></tr> <tr> <th>Diagrama </th> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Wasserstoff.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wasserstoff.svg/50px-Wasserstoff.svg.png" decoding="async" width="50" height="21" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wasserstoff.svg/75px-Wasserstoff.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wasserstoff.svg/100px-Wasserstoff.svg.png 2x" data-file-width="320" data-file-height="133" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Methane-2D-flat-small.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Methane-2D-flat-small.png/128px-Methane-2D-flat-small.png" decoding="async" width="128" height="131" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Methane-2D-flat-small.png/192px-Methane-2D-flat-small.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Methane-2D-flat-small.png/256px-Methane-2D-flat-small.png 2x" data-file-width="983" data-file-height="1008" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Propane-2D-flat.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Propane-2D-flat.png/128px-Propane-2D-flat.png" decoding="async" width="128" height="77" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Propane-2D-flat.png/192px-Propane-2D-flat.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Propane-2D-flat.png/256px-Propane-2D-flat.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="662" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Propene-2D-flat.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b6/Propene-2D-flat.svg/128px-Propene-2D-flat.svg.png" decoding="async" width="128" height="121" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b6/Propene-2D-flat.svg/192px-Propene-2D-flat.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b6/Propene-2D-flat.svg/256px-Propene-2D-flat.svg.png 2x" data-file-width="760" data-file-height="717" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Ethyne-2D-flat.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/28/Ethyne-2D-flat.png/128px-Ethyne-2D-flat.png" decoding="async" width="128" height="28" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/28/Ethyne-2D-flat.png/192px-Ethyne-2D-flat.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/28/Ethyne-2D-flat.png/256px-Ethyne-2D-flat.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="238" /></a></span> </td></tr> <tr style="vertical-align: top;"> <th style="vertical-align: middle;">Valencias </th> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Carbono: 4</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Carbono: 4</li> <li>Hidrogeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Carbono: 4</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Carbono: 4</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td></tr></tbody></table> <table class="wikitable" style="text-align:center"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <td><span class="chemf nowrap">NH<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></span><br /><a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">Amoníaco</a> </td> <td>NaCN<br /><a href="/wiki/Cianuro_de_sodio" title="Cianuro de sodio">Cianuro de sodio</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">PSCl<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></span><br /><a href="/w/index.php?title=Thiophosphoryl_chloride&action=edit&redlink=1" class="new" title="Thiophosphoryl chloride (aún no redactado)">Thiophosphoryl chloride</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>S</span><br /><a href="/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico" title="Ácido sulfhídrico">Ácido sulfhídrico</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>SO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span></span><br /><a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">Ácido sulfúrico</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>S<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>O<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />6</span></span><br /><a href="/w/index.php?title=Dithionic_acid&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dithionic acid (aún no redactado)">Dithionic acid</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">Cl<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>O<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />7</span></span><br /><a href="/wiki/%C3%93xido_percl%C3%B3rico" title="Óxido perclórico">Óxido perclórico</a> </td> <td><span class="chemf nowrap">XeO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span></span><br /><a href="/wiki/Tetra%C3%B3xido_de_xen%C3%B3n" title="Tetraóxido de xenón">Tetraóxido de xenón</a> </td></tr> <tr> <th>Diagrama </th> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Ammoniak.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/Ammoniak.png/64px-Ammoniak.png" decoding="async" width="64" height="77" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/Ammoniak.png/96px-Ammoniak.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/Ammoniak.png/128px-Ammoniak.png 2x" data-file-width="286" data-file-height="344" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Sodium_cyanide-2D.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Sodium_cyanide-2D.svg/128px-Sodium_cyanide-2D.svg.png" decoding="async" width="128" height="39" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Sodium_cyanide-2D.svg/192px-Sodium_cyanide-2D.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Sodium_cyanide-2D.svg/256px-Sodium_cyanide-2D.svg.png 2x" data-file-width="377" data-file-height="115" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Thiophosphoryl-chloride-2D.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Thiophosphoryl-chloride-2D.png/128px-Thiophosphoryl-chloride-2D.png" decoding="async" width="128" height="119" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Thiophosphoryl-chloride-2D.png/192px-Thiophosphoryl-chloride-2D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Thiophosphoryl-chloride-2D.png/256px-Thiophosphoryl-chloride-2D.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="1026" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Hydrogen_sulfide.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Hydrogen_sulfide.svg/100px-Hydrogen_sulfide.svg.png" decoding="async" width="100" height="74" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Hydrogen_sulfide.svg/150px-Hydrogen_sulfide.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Hydrogen_sulfide.svg/200px-Hydrogen_sulfide.svg.png 2x" data-file-width="107" data-file-height="79" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Sulfuric_acid_chemical_structure.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Sulfuric_acid_chemical_structure.png/128px-Sulfuric_acid_chemical_structure.png" decoding="async" width="128" height="94" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Sulfuric_acid_chemical_structure.png/192px-Sulfuric_acid_chemical_structure.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Sulfuric_acid_chemical_structure.png/256px-Sulfuric_acid_chemical_structure.png 2x" data-file-width="551" data-file-height="404" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Dithionic-acid-2D.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Dithionic-acid-2D.png/128px-Dithionic-acid-2D.png" decoding="async" width="128" height="93" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Dithionic-acid-2D.png/192px-Dithionic-acid-2D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Dithionic-acid-2D.png/256px-Dithionic-acid-2D.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="801" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Dichlorine_heptoxide.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Dichlorine_heptoxide.svg/128px-Dichlorine_heptoxide.svg.png" decoding="async" width="128" height="68" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Dichlorine_heptoxide.svg/192px-Dichlorine_heptoxide.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Dichlorine_heptoxide.svg/256px-Dichlorine_heptoxide.svg.png 2x" data-file-width="294" data-file-height="156" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Xenon-tetroxide-2D.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/Xenon-tetroxide-2D.png/100px-Xenon-tetroxide-2D.png" decoding="async" width="100" height="103" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/Xenon-tetroxide-2D.png/150px-Xenon-tetroxide-2D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/Xenon-tetroxide-2D.png/200px-Xenon-tetroxide-2D.png 2x" data-file-width="1071" data-file-height="1100" /></a></span> </td></tr> <tr style="vertical-align: top;"> <th style="vertical-align: middle;">Valencias </th> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Nitrógeno: 3</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Sodio: 1</li> <li>Carbono: 4</li> <li>Nitrógeno: 3</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Fósforo: 5</li> <li>Azufre: 2</li> <li>Cloro: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Azufre: 2</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Azufre: 6</li> <li>Oxígeno: 2</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Azufre: 6</li> <li>Oxígeno: 2</li> <li>Hidrógeno: 1</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Cloro: 7</li> <li>Oxígeno: 2</li></ul></div> </td> <td><div class="plainlist" style="margin-left: 0em;"> <ul><li>Xenón: 8</li> <li>Oxígeno: 2</li></ul></div> </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definiciones_modernas">Definiciones modernas</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=3" title="Editar sección: Definiciones modernas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La valencia es definida por la <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">IUPAC</a> como:<sup id="cite_ref-goldbook_valence_4-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-goldbook_valence-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><i>El número máximo de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o de cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento considerado, o con un fragmento, o por el que puede sustituirse un átomo de este elemento.</i></dd></dl> <p>Una descripción moderna alternativa es: </p> <dl><dd><i>El número de átomos de hidrógeno que pueden combinarse con un elemento en un hidruro binario o el doble del número de átomos de oxígeno que se combinan con un elemento en su óxido u óxidos.</i></dd></dl> <p>Esta definición difiere de la definición de la IUPAC, ya que se puede decir que un elemento tiene más de una valencia. </p><p>Una definición moderna muy similar dada en un artículo reciente define la valencia de un átomo particular en una molécula como "el número de electrones que un átomo utiliza en la unión", con dos fórmulas equivalentes para calcular la valencia:<sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><i>valencia = número de electrones en la capa de valencia del átomo libre</i> - <b>número de electrones no enlazantes del átomo en la molécula</b></dd></dl> <p>y </p> <dl><dd><i>valencia = número de enlaces</i> + <i>carga formal</i>. Sin embargo esta definición de valencia es incorrecta. Por esta definición, el átomo de nitrógeno en el ion de amonio [NH4]+ es pentavalente, y en el ion de amida [NH2]- es monovalente, que obviamente es falso, porque el átomo de nitrógeno en los iones de amonio y amida es trivalente. Por lo tanto, esta definición es engañosa porque puede dar resultados falsos.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Desarrollo_histórico"><span id="Desarrollo_hist.C3.B3rico"></span>Desarrollo histórico</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=4" title="Editar sección: Desarrollo histórico"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La <a href="/wiki/Etimolog%C3%ADa" title="Etimología">etimología</a> de la palabra <i><a href="https://es.wiktionary.org/wiki/valencia#Sustantivo" class="extiw" title="wikt:valencia">valencia</a></i> se remonta a 1425, con el significado de "extracto, preparado", del latín <i>valentia</i> "fuerza, capacidad", del anterior <i>valor</i> "valía, valor", y el significado químico referido al "poder combinatorio de un elemento" se registra a partir de 1884, del alemán <i>Valenz</i>.<sup id="cite_ref-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Higgins-particles.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Higgins-particles.jpg/350px-Higgins-particles.jpg" decoding="async" width="350" height="183" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Higgins-particles.jpg/525px-Higgins-particles.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Higgins-particles.jpg/700px-Higgins-particles.jpg 2x" data-file-width="1180" data-file-height="618" /></a><figcaption><a href="/w/index.php?title=William_Higgins_(qu%C3%ADmico)&action=edit&redlink=1" class="new" title="William Higgins (químico) (aún no redactado)">William Higgins</a>' combinaciones de partículas últimas (1789)</figcaption></figure> <p>El concepto de valencia se desarrolló en la segunda mitad del siglo <span style="font-variant:small-caps;text-transform:lowercase">XIX</span> y ayudó a explicar con éxito la estructura molecular de los compuestos inorgánicos y orgánicos.<sup id="cite_ref-Partington_7-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-Partington-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> La búsqueda de las causas subyacentes de la valencia condujo a las teorías modernas del enlace químico, incluyendo el <a href="/wiki/%C3%81tomo_c%C3%BAbico" class="mw-redirect" title="Átomo cúbico">átomo cúbico</a> (1902), <a href="/wiki/Estructura_de_Lewis" title="Estructura de Lewis">estructura de Lewiss</a> (1916), <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia" title="Teoría del enlace de valencia">teoría del enlace de valencia</a> (1927), <a href="/wiki/Orbitales_moleculares" class="mw-redirect" title="Orbitales moleculares">orbitales molecularess</a> (1928), <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_VSEPR" class="mw-redirect" title="Teoría VSEPR">teoría de repulsión de pares de electrones de la corteza de valencia</a> (1958), y todos los métodos avanzados de la <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica" title="Química cuántica">química cuántica</a>. </p><p>En 1789, <a href="/w/index.php?title=William_Higgins_(qu%C3%ADmico)&action=edit&redlink=1" class="new" title="William Higgins (químico) (aún no redactado)">William Higgins</a> publicó opiniones sobre lo que denominó combinaciones de partículas "últimas", que prefiguraron el concepto de <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia" title="Teoría del enlace de valencia"> enlaces de valencia</a>.<sup id="cite_ref-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Si, por ejemplo, según Higgins, la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno fuera 6, entonces la intensidad de la fuerza se dividiría en consecuencia, y lo mismo para las demás combinaciones de partículas últimas (véase la ilustración). </p><p>Sin embargo, el origen exacto de la teoría de las valencias químicas se remonta a un trabajo de <a href="/wiki/Edward_Frankland" title="Edward Frankland">Edward Frankland</a> de 1852, en el que combinó la antigua <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_de_los_radicales" class="mw-redirect" title="Teoría de los radicales">teoría de los radicales</a> con ideas sobre la <a href="/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmica" title="Afinidad química">afinidad química</a> para demostrar que ciertos elementos tienen tendencia a combinarse con otros elementos para formar compuestos que contienen 3, es decir, en los grupos de 3 átomos (por ejemplo, <span class="chemf nowrap">NO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></span>, <span class="chemf nowrap">NH<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></span>, <span class="chemf nowrap">NI<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></span>, etc.) o 5, es decir, en los grupos de 5 átomos (por ejemplo, <span class="chemf nowrap">NO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />5</span></span>, <span class="chemf nowrap">NH<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span>O</span>, <span class="chemf nowrap">PO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />5</span></span>, etc.), equivalentes de los elementos unidos. Según él, ésta es la manera en que mejor se satisfacen sus afinidades, y siguiendo estos ejemplos y postulados, declara lo obvio que es que<sup id="cite_ref-9" class="reference separada"><a href="#cite_note-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r161259348"> </p> <blockquote class="flexquote"> <div class="flex"> <div class="quote">Una tendencia o ley prevalece (aquí), y es que, cualesquiera que sean los caracteres de los átomos que se unen, el <b>poder combinatorio</b> del elemento que atrae, si se me permite el término, se satisface siempre con el mismo número de estos átomos.</div> </div> </blockquote> <p>En 1857 <a href="/wiki/August_Kekul%C3%A9" title="August Kekulé">August Kekulé</a> propuso valencias fijas para muchos elementos, como 4 para el carbono, y las utilizó para proponer <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_estructural" title="Fórmula estructural"> fórmulas estructurales</a> para muchas moléculas de <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica" title="Química orgánica">orgánica</a>, que todavía se aceptan hoy en día. </p><p><a href="/w/index.php?title=Lothar_Meyer&action=edit&redlink=1" class="new" title="Lothar Meyer (aún no redactado)">Lothar Meyer</a> en su libro de 1864, <i>Die modernen Theorien der Chemie</i>, que contenía una primera versión de la tabla periódica con 28 elementos, clasificó por primera vez los elementos en seis familias según su <a class="mw-selflink selflink">valencia</a>. Los trabajos sobre la organización de los elementos por <a href="/wiki/Peso_at%C3%B3mico" class="mw-redirect" title="Peso atómico">peso atómico</a>, hasta entonces se habían visto obstaculizados por el uso generalizado de <a href="/wiki/Peso_equivalente" class="mw-redirect" title="Peso equivalente">peso equivalentes</a> para los elementos, en lugar de pesos atómicos.<sup id="cite_ref-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-10"><span class="corchete-llamada">[</span>10<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>La mayoría de los químicos del siglo <span style="font-variant:small-caps;text-transform:lowercase">XIX</span> definían la valencia de un elemento como el número de sus enlaces sin distinguir diferentes tipos de valencia o de enlace. Sin embargo, en 1893 <a href="/wiki/Alfred_Werner" title="Alfred Werner">Alfred Werner</a> describió <a href="/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n" title="Metal de transición">metal de transición</a> <a href="/w/index.php?title=Complejos_de_coordinaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1" class="new" title="Complejos de coordinación (aún no redactado)">complejos de coordinaciónes</a> como <span class="chemf nowrap">[Co(NH<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span>)<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />6</span>]Cl<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></span>, en los que distinguió valencias <i>principales</i> y <i>subsidiarias</i> (en alemán: 'Hauptvalenz' y 'Nebenvalenz'), correspondientes a los conceptos modernos de <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> y <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3n" title="Número de coordinación">número de coordinación</a> respectivamente. </p><p>Para los <a href="/wiki/Elemento_representativo" title="Elemento representativo"> elementos del grupo principal</a>, en 1904 <a href="/wiki/Richard_Abegg" title="Richard Abegg">Richard Abegg</a> consideró valencias <i>positivas</i> y <i>negativas</i> (estados de oxidación máximo y mínimo), y propuso la <a href="/wiki/Regla_de_Abegg" title="Regla de Abegg">regla de Abegg</a> según la cual su diferencia es a menudo 8. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Electrones_y_valencia">Electrones y valencia</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=5" title="Editar sección: Electrones y valencia"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El <a href="/w/index.php?title=Modelo_de_Rutherford&action=edit&redlink=1" class="new" title="Modelo de Rutherford (aún no redactado)">modelo de Rutherford</a> del átomo nuclear (1911) demostró que el exterior de un átomo está ocupado por <a href="/wiki/Electrones" class="mw-redirect" title="Electrones">electrones</a>, lo que sugiere que los electrones son responsables de la interacción de los átomos y de la formación de enlaces químicos. En 1916, <a href="/wiki/Gilbert_N._Lewis" title="Gilbert N. Lewis">Gilbert N. Lewis</a> explicó la valencia y el enlace químico en términos de una tendencia de los átomos (del grupo principal) a alcanzar una <a href="/wiki/Regla_del_octeto" title="Regla del octeto">octeto estable</a> de 8 electrones de valencia. Según Lewis, el <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">enlace covalente</a> conduce a octetos por la compartición de electrones, y el <a href="/wiki/Enlace_i%C3%B3nico" title="Enlace iónico">enlace iónico</a> conduce a octetos por la transferencia de electrones de un átomo a otro. El término covalencia se atribuye a <a href="/wiki/Irving_Langmuir" title="Irving Langmuir">Irving Langmuir</a>, quien afirmó en 1919 que "el número de pares de <a href="/wiki/Electrones" class="mw-redirect" title="Electrones">electrones</a> que un átomo dado comparte con los átomos adyacentes se denomina <i>covalencia</i> de ese átomo".<sup id="cite_ref-11" class="reference separada"><a href="#cite_note-11"><span class="corchete-llamada">[</span>11<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> El prefijo <i>co-</i> significa "juntos", de modo que un enlace covalente significa que los átomos comparten una valencia. Posteriormente, ahora es más común hablar de <i><a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">enlaces covalentes</a></i> en lugar de <i>valencia</i>, que ha caído en desuso en trabajos de nivel superior a partir de los avances en la teoría del enlace químico, pero sigue siendo ampliamente utilizado en estudios elementales, donde proporciona una introducción <a href="/wiki/Heur%C3%ADstica" title="Heurística">heurística</a> al tema. </p><p>En la década de 1930, <a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Linus Pauling</a> propuso que también existen <a href="/w/index.php?title=Enlaces_covalentes_polares&action=edit&redlink=1" class="new" title="Enlaces covalentes polares (aún no redactado)">enlaces covalentes polares</a>, que son intermedios entre los covalentes y los iónicos, y que el grado de carácter iónico depende de la diferencia de <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividad</a> de los dos átomos enlazados. </p><p>Pauling también consideró las <a href="/w/index.php?title=Mol%C3%A9culas_hipervalentes&action=edit&redlink=1" class="new" title="Moléculas hipervalentes (aún no redactado)">moléculas hipervalentes</a>, en las que los elementos del grupo principal tienen valencias aparentes superiores a la máxima de 4 permitida por la regla del octeto. Por ejemplo, en la molécula de <a href="/wiki/Hexafluoruro_de_azufre" title="Hexafluoruro de azufre">hexafluoruro de azufre</a> (<span class="chemf nowrap">SF<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />6</span></span>), Pauling consideró que el azufre forma 6 enlaces verdaderos de dos electrones utilizando <a href="/w/index.php?title=Hibridaci%C3%B3n_orbital&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hibridación orbital (aún no redactado)">orbitales atómicos híbridos</a> sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>, que combinan un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d. Sin embargo, más recientemente, <a href="/w/index.php?title=M%C3%A9todos_de_qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica_ab_initio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Métodos de química cuántica ab initio (aún no redactado)">cálculos cuántico-mecánicos</a> sobre esta molécula y otras similares han demostrado que el papel de los orbitales d en el enlace es mínimo, y que la molécula <span class="chemf nowrap">SF<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />6</span></span> debería describirse como una molécula con 6 enlaces covalentes polares (en parte iónicos) formados por sólo cuatro orbitales en el azufre (un s y tres p) de acuerdo con la regla del octeto, junto con seis orbitales en los fluorinos.<sup id="cite_ref-12" class="reference separada"><a href="#cite_note-12"><span class="corchete-llamada">[</span>12<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Cálculos similares en moléculas de metales de transición muestran que el papel de los orbitales p es menor, de modo que un orbital s y cinco orbitales d en el metal son suficientes para describir el enlace.<sup id="cite_ref-13" class="reference separada"><a href="#cite_note-13"><span class="corchete-llamada">[</span>13<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Tipos_de_valencia">Tipos de valencia</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=6" title="Editar sección: Tipos de valencia"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Valencia positiva máxima: es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el grupo de la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">tabla periódica de los elementos</a> al cual pertenece. Por ejemplo, el cloro (Cl) pertenece al grupo 7, por lo que su valencia positiva máxima es 7.</li></ul> <ul><li>Valencia negativa solo para el grupo A no para el grupo B: es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8, pero con signo -. Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro es 7, por lo que le falta un electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia negativa será -1.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vista_general">Vista general</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=7" title="Editar sección: Vista general"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El concepto fue desarrollado a mediados del siglo <span style="font-variant:small-caps;text-transform:lowercase">XIX</span>, en un intento por racionalizar la <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica" title="Fórmula química">fórmula química</a> de <a href="/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico">compuestos químicos</a> diferentes. En 1919, <a href="/wiki/Irving_Langmuir" title="Irving Langmuir">Irving Langmuir</a>, tomó prestado el término para explicar el <a href="/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico" title="Modelo del átomo cúbico">modelo del átomo cúbico</a> de <a href="/wiki/Gilbert_N._Lewis" title="Gilbert N. Lewis">Gilbert N. Lewis</a> al enunciar que "el número de pares de <a href="/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón">electrones</a> que cualquier átomo dado comparte con el átomo adyacente es denominado la <i>covalencia</i> del átomo." El prefijo <i>co-</i> significa «junto», así que un enlace covalente significa que los átomos comparten valencia. De ahí, si un átomo, por ejemplo, tiene una valencia +1, significa que perdió un electrón, y otro con una valencia de -1, significa que tiene un electrón adicional. Luego, un enlace entre estos dos átomos resultaría porque se complementarían o compartirían sus tendencias en el balance de la valencia. Subsecuentemente, actualmente es más común hablar de <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">enlace covalente</a> en vez de valencia, que ha caído en desuso del nivel más alto de trabajo, con los avances en la teoría del enlace químico, pero aún es usado ampliamente en estudios elementales donde provee una introducción heurística a la materia. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definición_del_"número_de_enlaces""><span id="Definici.C3.B3n_del_.22n.C3.BAmero_de_enlaces.22"></span>Definición del "número de enlaces"</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=8" title="Editar sección: Definición del "número de enlaces""><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Se creía originalmente que el número de enlaces formados por un elemento dado era una propiedad química fija y, en efecto, en muchos casos, es una buena aproximación. Por ejemplo, en muchos de sus compuestos, el <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> forma cuatro enlaces, el <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> dos y el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> uno. Sin embargo, pronto se hizo evidente que, para muchos elementos, la valencia podría variar entre compuestos diferentes. Uno de los primeros ejemplos en ser identificado era el <a href="/wiki/F%C3%B3sforo" title="Fósforo">fósforo</a>, que algunas veces se comporta como si tuviera una valencia de tres, y otras como si tuviera una valencia de cinco. Un método para resolver este problema consiste en especificar la valencia para cada compuesto individual: aunque elimina mucho de la generalidad del concepto, esto ha dado origen a la idea de <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_oxidaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Número de oxidación">número de oxidación</a> (usado en la <a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_Stock&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nomenclatura Stock (aún no redactado)">nomenclatura Stock</a> y a la notación lambda en la <a href="/wiki/Nomenclatura_IUPAC" title="Nomenclatura IUPAC">nomenclatura IUPAC de química inorgánica</a>). </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definición_de_IUPAC"><span id="Definici.C3.B3n_de_IUPAC"></span>Definición de IUPAC</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=9" title="Editar sección: Definición de IUPAC"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">Unión Internacional de Química Pura y Aplicada</a> (IUPAC) ha hecho algunos intentos de llegar a una definición desambigua de valencia. La versión actual, adoptada en 1994, es la siguiente:<sup id="cite_ref-14" class="reference separada"><a href="#cite_note-14"><span class="corchete-llamada">[</span>14<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r161259348"> <blockquote class="flexquote"> <div class="flex"> <div class="quote">La valencia es el máximo número de átomos univalentes (originalmente átomos de <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> o <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">cloro</a>) que pueden combinarse con un átomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual un átomo de este elemento puede ser sustituido.</div> </div> </blockquote> <p>Esta definición reimpone una valencia única para cada elemento a expensas de despreciar, en muchos casos, una gran parte de su química. La mención del hidrógeno y el cloro es por razones históricas, aunque ambos en la práctica forman compuestos principalmente en los que sus átomos forman un enlace simple. Las excepciones en el caso del hidrógeno incluyen el <a href="/wiki/Ion_bifluoruro" class="mw-redirect" title="Ion bifluoruro">ion bifluoruro</a>, [HF<sub>2</sub>]<sup>−</sup>, y los diversos hidruros de <a href="/wiki/Boro" title="Boro">boro</a> tales como el <a href="/wiki/Diborano" title="Diborano">diborano</a>: estos son ejemplos de <a href="/w/index.php?title=Enlace_de_tres_centros&action=edit&redlink=1" class="new" title="Enlace de tres centros (aún no redactado)">enlace de tres centros</a>. El cloro forma un número de <a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">fluoruro</a>—<a href="/wiki/Monofluoruro_de_cloro" title="Monofluoruro de cloro">ClF</a>, <a href="/wiki/Trifluoruro_de_cloro" title="Trifluoruro de cloro">ClF<sub>3</sub></a> y <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_de_cloro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentafluoruro de cloro (aún no redactado)">ClF<sub>5</sub></a>—y su valencia, de acuerdo a la definición de la IUPAC, es cinco. El <a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">flúor</a> es el elemento para el que el mayor número de átomos se combinan con átomos de otros elementos: es univalente en todos sus compuestos, excepto en el ion [H<sub>2</sub>F]<sup>+</sup>. En efecto, la definición IUPAC sólo puede ser resuelta al fijar las valencias del hidrógeno y el flúor como uno, convención que ha sido seguida acá. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Valencias_de_los_elementos">Valencias de los elementos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=10" title="Editar sección: Valencias de los elementos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Anexo:Estados_de_oxidaci%C3%B3n_de_los_elementos" title="Anexo:Estados de oxidación de los elementos"> Anexo:Estados de oxidación de los elementos</a></i></div> <p>Las valencias de la mayoría de los elementos se basan en el fluoruro más alto conocido.<sup id="cite_ref-15" class="reference separada"><a href="#cite_note-15"><span class="corchete-llamada">[</span>15<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Otras_críticas_al_concepto_de_valencia"><span id="Otras_cr.C3.ADticas_al_concepto_de_valencia"></span>Otras críticas al concepto de valencia</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=11" title="Editar sección: Otras críticas al concepto de valencia"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>La valencia de un elemento no siempre es igual a su <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> más alto: las excepciones incluyen al <a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">rutenio</a>, <a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">osmio</a> y <a href="/wiki/Xen%C3%B3n" title="Xenón">xenón</a>, que tienen valencias de seis (hexafluoruros), pero que pueden formar compuestos con oxígeno en el estado de oxidación +8, y cloro, que tiene una valencia de cinco, pero un estado de oxidación máximo de +7 (en los <a href="/wiki/Perclorato" title="Perclorato">percloratos</a>).</li> <li>El concepto de "combinación" no puede ser igualado con el número de enlaces formados por un átomo. En el <a href="/wiki/Fluoruro_de_litio" title="Fluoruro de litio">fluoruro de litio</a> (que tiene la estructura del <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">NaCl</a>), cada átomo de litio está rodeado por seis átomos de flúor, mientras que la valencia del litio es universalmente tomada como uno, como sugiere la fórmula LiF. En la fase gaseosa, el LiF existe como moléculas discretas diatómicas como las valencias sugerirían.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=12" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFHarper,_Douglas" class="citation web">Harper, Douglas. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.etymonline.com/index.php?term=valence">«valence»</a>. <i><a href="/wiki/Online_Etymology_Dictionary" title="Online Etymology Dictionary">Online Etymology Dictionary</a></i>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=valence&rft.au=Harper%2C+Douglas&rft.aulast=Harper%2C+Douglas&rft.genre=article&rft.jtitle=Online+Etymology+Dictionary&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.etymonline.com%2Findex.php%3Fterm%3Dvalence&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-short-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-short_2-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-short_2-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFPartington1989-01-01" class="citation libro">Partington, James Riddick (1 de enero de 1989). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=wbFkpD3rfysC&newbks=0&printsec=frontcover&dq=Partington,+J.R.+(1989).+A+Short+History+of+Chemistry.&hl=en"><i>A Short History of Chemistry</i></a> <span style="color:var(--color-subtle, #555 );">(en inglés)</span>. Courier Corporation. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-0-486-65977-0" title="Especial:FuentesDeLibros/978-0-486-65977-0">978-0-486-65977-0</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 12 de enero de 2024</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.au=Partington%2C+James+Riddick&rft.aufirst=James+Riddick&rft.aulast=Partington&rft.btitle=A+Short+History+of+Chemistry&rft.date=1989-01-01&rft.genre=book&rft.isbn=978-0-486-65977-0&rft.pub=Courier+Corporation&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.com%2Fbooks%3Fid%3DwbFkpD3rfysC%26newbks%3D0%26printsec%3Dfrontcover%26dq%3DPartington%2C%2BJ.R.%2B%281989%29.%2BA%2BShort%2BHistory%2Bof%2BChemistry.%26hl%3Den&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Franklin, E. (1852). Phil. Trans., vol. cxlii, 417.</span> </li> <li id="cite_note-goldbook_valence-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-goldbook_valence_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/w/index.php?title=Libro_de_Oro_de_la_IUPAC&action=edit&redlink=1" class="new" title="Libro de Oro de la IUPAC (aún no redactado)">Libro de Oro de la IUPAC</a> definición: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/V06588.html">valencia</a></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFParkinMay_2006" class="citation publicación">Parkin, Gerard (May 2006). «Valencia, Número de Oxidación y Carga Formal: Tres conceptos relacionados pero fundamentalmente diferentes». <i>Journal of Chemical Education</i> <b>83</b> (5): 791. <small><a href="/wiki/ISSN" class="mw-redirect" title="ISSN">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//portal.issn.org/resource/issn/0021-9584">0021-9584</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=Valencia%2C+N%C3%BAmero+de+Oxidaci%C3%B3n+y+Carga+Formal%3A+Tres+conceptos+relacionados+pero+fundamentalmente+diferentes&rft.au=Parkin%2C+Gerard&rft.aufirst=Gerard&rft.aulast=Parkin&rft.date=May+2006&rft.genre=article&rft.issn=0021-9584&rft.issue=5&rft.jtitle=Journal+of+Chemical+Education&rft.pages=791&rft.volume=83&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFHarper,_Douglas" class="citation web">Harper, Douglas. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.etymonline.com/index.php?term=valencia">«valencia»</a>. <i><a href="/wiki/Online_Etymology_Dictionary" title="Online Etymology Dictionary">Online Etymology Dictionary</a></i>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=valencia&rft.au=Harper%2C+Douglas&rft.aulast=Harper%2C+Douglas&rft.genre=article&rft.jtitle=Online+Etymology+Dictionary&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.etymonline.com%2Findex.php%3Fterm%3Dvalencia&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-Partington-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Partington_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFPartington1989" class="citation libro">Partington, J.R. (1989). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/shorthistoryofch0000part_q6h4"><i>A Short History of Chemistry</i></a>. Dover Publications, Inc. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-486-65977-1" title="Especial:FuentesDeLibros/0-486-65977-1">0-486-65977-1</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.au=Partington%2C+J.R.&rft.aufirst=J.R.&rft.aulast=Partington&rft.btitle=A+Short+History+of+Chemistry&rft.date=1989&rft.genre=book&rft.isbn=0-486-65977-1&rft.pub=Dover+Publications%2C+Inc&rft_id=https%3A%2F%2Farchive.org%2Fdetails%2Fshorthistoryofch0000part_q6h4&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFPartington1989" class="citation libro"><a href="/w/index.php?title=J._R._Partington&action=edit&redlink=1" class="new" title="J. R. Partington (aún no redactado)">Partington, J. R.</a> (1989). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.">org/details/shorthistoryofch0000part_q6h4 <i>Una breve historia de la química</i></a>. Dover Publications, Inc. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-486-65977-1" title="Especial:FuentesDeLibros/0-486-65977-1">0-486-65977-1</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.au=Partington%2C+J.+R.&rft.aufirst=J.+R.&rft.aulast=Partington&rft.btitle=Una+breve+historia+de+la+qu%C3%ADmica&rft.date=1989&rft.genre=book&rft.isbn=0-486-65977-1&rft.pub=Dover+Publications%2C+Inc&rft_id=https%3A%2F%2Farchive.+org%2Fdetails%2Fshorthistoryofch0000part_q6h4&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFFrankland1852" class="citation publicación">Frankland, E. (1852). «On a New Series of Organic Bodies Containing Metals». <i>Philosophical Transactions of the Royal Society of London</i> <b>142</b>: 417-444. <small><a href="/wiki/Semantic_Scholar" title="Semantic Scholar">S2CID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://api.semanticscholar.org/CorpusID:186210604">186210604</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&pre=186210604&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=On+a+New+Series+of+Organic+Bodies+Containing+Metals&rft.au=Frankland%2C+E.&rft.aufirst=E.&rft.aulast=Frankland&rft.date=1852&rft.genre=article&rft.jtitle=Philosophical+Transactions+of+the+Royal+Society+of+London&rft.pages=417-444&rft.volume=142&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFAlan_J._Rocke1984" class="citation libro">Alan J. 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Ohio State University Press.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.au=Alan+J.+Rocke&rft.aulast=Alan+J.+Rocke&rft.btitle=El+atomismo+qu%C3%ADmico+en+el+siglo+XIX%3A+From+Dalton+to+Cannizzaro&rft.date=1984&rft.genre=book&rft.pub=Ohio+State+University+Press&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFLangmuir1919" class="citation publicación"><a href="/wiki/Irving_Langmuir" title="Irving Langmuir">Langmuir, Irving</a> (1919). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://zenodo.org/record/1429026">«La disposición de los electrones en átomos y moléculas»</a>. <i>Journal of the American Chemical Society</i> <b>41</b> (6): 868-934. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fja02227a002">10.1021/ja02227a002</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=La+disposici%C3%B3n+de+los+electrones+en+%C3%A1tomos+y+mol%C3%A9culas&rft.au=Langmuir%2C+Irving&rft.aufirst=Irving&rft.aulast=Langmuir&rft.date=1919&rft.genre=article&rft.issue=6&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Chemical+Society&rft.pages=868-934&rft.volume=41&rft_id=https%3A%2F%2Fzenodo.org%2Frecord%2F1429026&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fja02227a002&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFMagnusson1990" class="citation publicación">Magnusson, Eric (1990). «Moléculas hipercoordinadas de elementos de segunda fila: ¿funciones d u orbitales d?». <i>J. Am. Chem. Soc.</i> <b>112</b> (22): 7940-7951. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fja00178a014">10.1021/ja00178a014</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=Mol%C3%A9culas+hipercoordinadas+de+elementos+de+segunda+fila%3A+%C2%BFfunciones+d+u+orbitales+d%3F&rft.au=Magnusson%2C+Eric&rft.aufirst=Eric&rft.aulast=Magnusson&rft.date=1990&rft.genre=article&rft.issue=22&rft.jtitle=J.+Am.+Chem.+Soc.&rft.pages=7940-7951&rft.volume=112&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fja00178a014&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFFrenkingShaikMayo_2014" class="citation libro">Frenking, Gernot; Shaik, Sason, eds. (Mayo 2014). «Capítulo 7: Enlace químico en compuestos de metales de transición». <i>El enlace químico: enlace químico a través de la tabla periódica</i>. Wiley - VCH. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-3-527-33315-8" title="Especial:FuentesDeLibros/978-3-527-33315-8">978-3-527-33315-8</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AValencia+%28qu%C3%ADmica%29&rft.atitle=El+enlace+qu%C3%ADmico%3A+enlace+qu%C3%ADmico+a+trav%C3%A9s+de+la+tabla+peri%C3%B3dica&rft.btitle=Cap%C3%ADtulo+7%3A+Enlace+qu%C3%ADmico+en+compuestos+de+metales+de+transici%C3%B3n&rft.date=Mayo+2014&rft.genre=bookitem&rft.isbn=978-3-527-33315-8&rft.pub=Wiley+-+VCH&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Pure Appl. Chem.</i> <b>66</b>: 1175 (1994).</span> </li> <li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external autonumber" href="http://www.webelements.com/">[1]</a> Consultado el 20 de noviembre de 2008.</span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Valencia_(qu%C3%ADmica)&action=edit&section=13" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><span class="PDFlink"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://media.iupac.org/goldbook/V06588.pdf">Definición de valencia</a></span><span style="font-size:smaller;"> — <a href="/wiki/PDF" title="PDF">PDF</a> (2,70 <a href="/wiki/Kibibyte" title="Kibibyte">KiB</a>)</span> del <i><a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Gold Book</a></i> de la <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">IUPAC</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20051026011614/http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/ficheros/tabla_periodica2.pdf">Tabla periódica de los elementos, con sus valencias</a></li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid 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.navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}}</style><div class="mw-authority-control"><div role="navigation" class="navbox" aria-label="Navbox" style="width: inherit;padding:3px"><table class="hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width: 12%; text-align:center;"><a href="/wiki/Control_de_autoridades" title="Control de autoridades">Control de autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><b>Proyectos Wikimedia</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q171407" class="extiw" title="wikidata:Q171407">Q171407</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Valence_(chemistry)">Valence (chemistry)</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q171407%22">Q171407</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4187347-6">4187347-6</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85141821">sh85141821</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Dieta" title="Biblioteca Nacional de la Dieta">NDL</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00562375">00562375</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph348282">ph348282</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007531705305171">987007531705305171</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/valence-chemistry">url</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q171407" class="extiw" title="wikidata:Q171407">Q171407</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Valence_(chemistry)">Valence (chemistry)</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q171407%22">Q171407</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1&useformat=desktop" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valencia_(química)&oldid=162523422">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Valencia_(química)&oldid=162523422</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Enlace_qu%C3%ADmico" title="Categoría:Enlace químico">Enlace químico</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Propiedades_qu%C3%ADmicas" title="Categoría:Propiedades químicas">Propiedades químicas</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Conceptos_fundamentales_de_la_qu%C3%ADmica" title="Categoría:Conceptos fundamentales de la química">Conceptos fundamentales de la química</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categorías ocultas: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Traducciones_para_mejorar" title="Categoría:Wikipedia:Traducciones para mejorar">Wikipedia:Traducciones para mejorar</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_GND" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con identificadores GND">Wikipedia:Artículos con identificadores GND</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_LCCN" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con identificadores LCCN">Wikipedia:Artículos con identificadores LCCN</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" 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