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vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Procédés </button> <ul id="toc-Procédés-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Classement_par_couleurs" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Classement_par_couleurs"> <div class="vector-toc-text"> 2.1 Classement par couleurs </div> </a> <ul id="toc-Classement_par_couleurs-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Par_vaporeformage_d'hydrocarbures" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Par_vaporeformage_d'hydrocarbures"> <div class="vector-toc-text"> 2.2 Par vaporeformage d'hydrocarbures </div> </a> <ul id="toc-Par_vaporeformage_d'hydrocarbures-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Réduction_de_la_vapeur_d'eau" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Réduction_de_la_vapeur_d'eau"> <div class="vector-toc-text"> 2.2.1 Réduction de la vapeur d'eau </div> </a> <ul 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class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Par_électrolyse_de_l'eau"> <div class="vector-toc-text"> 2.4 Par électrolyse de l'eau </div> </a> <ul id="toc-Par_électrolyse_de_l'eau-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Fractionnement_photoélectrochimique_de_l'eau" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Fractionnement_photoélectrochimique_de_l'eau"> <div class="vector-toc-text"> 2.4.1 Fractionnement photoélectrochimique de l'eau </div> </a> <ul id="toc-Fractionnement_photoélectrochimique_de_l'eau-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Électrolyse_à_haute_température" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Électrolyse_à_haute_température"> <div class="vector-toc-text"> 2.4.2 Électrolyse à haute température </div> </a> <ul id="toc-Électrolyse_à_haute_température-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Production_biologique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_biologique"> <div class="vector-toc-text"> 2.5 Production biologique </div> </a> <ul id="toc-Production_biologique-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Par_fermentation" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Par_fermentation"> <div class="vector-toc-text"> 2.5.1 Par fermentation </div> </a> <ul id="toc-Par_fermentation-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Photoproduction" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Photoproduction"> <div class="vector-toc-text"> 2.5.2 Photoproduction </div> </a> <ul id="toc-Photoproduction-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Par_la_nitrogénase" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Par_la_nitrogénase"> <div class="vector-toc-text"> 2.5.3 Par la nitrogénase </div> </a> <ul id="toc-Par_la_nitrogénase-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Production_chimique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_chimique"> <div class="vector-toc-text"> 2.6 Production chimique </div> </a> <ul id="toc-Production_chimique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Production_thermochimique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_thermochimique"> <div class="vector-toc-text"> 2.7 Production thermochimique </div> </a> <ul id="toc-Production_thermochimique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-À_partir_des_sables_bitumineux" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#À_partir_des_sables_bitumineux"> <div class="vector-toc-text"> 2.8 À partir des sables bitumineux </div> </a> <ul id="toc-À_partir_des_sables_bitumineux-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Par_pyrolyse_plasmatique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Par_pyrolyse_plasmatique"> <div class="vector-toc-text"> 2.9 Par pyrolyse plasmatique </div> </a> <ul id="toc-Par_pyrolyse_plasmatique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Autres_méthodes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Autres_méthodes"> <div class="vector-toc-text"> 2.10 Autres méthodes </div> </a> <ul id="toc-Autres_méthodes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 3 Notes et références </div> </a> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Annexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Annexes"> <div class="vector-toc-text"> 4 Annexes </div> </a> <button aria-controls="toc-Annexes-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Annexes </button> <ul id="toc-Annexes-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 4.1 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 4.2 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> 4.3 Bibliographie </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Production d'hydrogène</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 16 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-16" aria-hidden="true" > 16 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%D9%86%D8%AA%D8%A7%D8%AC_%D8%A7%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86" title="إنتاج الهيدروجين – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="إنتاج الهيدروجين" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3_d%27hidrogen" title="Producció d'hidrogen – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Producció d'hidrogen" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoffherstellung" title="Wasserstoffherstellung – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Wasserstoffherstellung" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_production" title="Hydrogen production – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Hydrogen production" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3n_de_hidr%C3%B3geno" title="Producción de hidrógeno – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Producción de hidrógeno" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%88%D9%84%DB%8C%D8%AF_%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86" title="تولید هیدروژن – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="تولید هیدروژن" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Produksi_hidrogen" title="Produksi hidrogen – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Produksi hidrogen" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Produzione_di_idrogeno" title="Produzione di idrogeno – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Produzione di idrogeno" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E8%A3%BD%E9%80%A0" title="水素製造 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="水素製造" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Waterstofproductie" title="Waterstofproductie – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Waterstofproductie" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D8%AF_%D9%87%D8%A7%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%86_%D8%AA%D9%88%D9%84%DB%8C%D8%AF" title="د هایدروجن تولید – pachto" lang="ps" hreflang="ps" data-title="د هایدروجن تولید" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pachto" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Produ%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio" title="Produção de hidrogênio – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Produção de hidrogênio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Producerea_hidrogenului" title="Producerea hidrogenului – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Producerea hidrogenului" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Производство водорода – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Производство водорода" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%81%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%9C%E0%B8%A5%E0%B8%B4%E0%B8%95%E0%B9%84%E0%B8%AE%E0%B9%82%E0%B8%94%E0%B8%A3%E0%B9%80%E0%B8%88%E0%B8%99" title="การผลิตไฮโดรเจน – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="การผลิตไฮโดรเจน" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8E" title="Виробництво водню – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Виробництво водню" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q1929999#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon 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class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-more-view" class="selected vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/wiki/Production_d%27hydrog%C3%A8ne">Lire</a></li><li id="ca-more-ve-edit" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit" title="Modifier cette page [v]" accesskey="v">Modifier</a></li><li id="ca-more-edit" class="collapsible vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e">Modifier le code</a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=history">Voir l’historique</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> Général </div> <div class="vector-menu-content"> <ul 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mw-portlet-coll-print_export" > <div class="vector-menu-heading"> Imprimer / exporter </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-create_a_book" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Livre&bookcmd=book_creator&referer=Production+d%27hydrog%C3%A8ne">Créer un livre</a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:DownloadAsPdf&page=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=show-download-screen">Télécharger comme PDF</a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&printable=yes" title="Version imprimable de cette page [p]" accesskey="p">Version imprimable</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> Dans d’autres projets </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Hydrogen_production" hreflang="en">Wikimedia Commons</a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q1929999" title="Lien vers l’élément dans le dépôt de données connecté [g]" accesskey="g">Élément Wikidata</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">masquer</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr">La production d'hydrogène, ou plus exactement de <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a>, est en grande majorité réalisée par extraction chimique depuis des <a href="/wiki/Combustible_fossile" title="Combustible fossile">combustibles fossiles</a>, principalement du <a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">méthane</a>, du <a href="/wiki/Charbon" title="Charbon">charbon</a> et de <a href="/wiki/Produit_p%C3%A9trolier" title="Produit pétrolier">coupes pétrolières</a>. La production de dihydrogène par cette voie présente l'avantage d'un coût compétitif, mais l'inconvénient d'être à l'origine d'<a href="/wiki/%C3%89mission_de_dioxyde_de_carbone" title="Émission de dioxyde de carbone">émissions de CO2</a> non <a href="/wiki/Biogen%C3%A8se" title="Biogenèse">biogénique</a>, qui dépassent généralement dix kilogrammes de CO2 par kilogramme d'hydrogène produit. L'<a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">électrolyse de l'eau</a> permet de produire un hydrogène dont l'<a href="/wiki/Empreinte_carbone" title="Empreinte carbone">empreinte carbone</a> est due uniquement au mode de <a href="/wiki/Production_d%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Production d'électricité">production de l'électricité</a> nécessaire (en tenant compte du rendement plus faible du <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_industriel" title="Procédé industriel">procédé</a>) et au cycle de <a href="/wiki/Fabrication" title="Fabrication">fabrication</a> et de <a href="/wiki/Recyclage" title="Recyclage">recyclage</a> des électrolyseurs. Le dihydrogène est un <a href="/wiki/Vecteur_%C3%A9nerg%C3%A9tique" title="Vecteur énergétique">vecteur énergétique</a> majeur dans beaucoup de bactéries : il y est un sous-produit de la <a href="/wiki/Fermentation_ana%C3%A9robie" class="mw-redirect" title="Fermentation anaérobie">fermentation</a> et de la <a href="/wiki/Fixation_biologique_du_diazote" title="Fixation biologique du diazote">fixation de l'azote</a>. De façon artificielle, il peut être produit par <a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">réduction chimique</a> ou par la chaleur (<a href="/wiki/Thermolyse_(chimie)" title="Thermolyse (chimie)">thermolyse</a>) ; ces autres méthodes sont moins propices à la production industrielle, voire encore expérimentales. La découverte et le développement de méthodes moins coûteuses de production d'hydrogène en masse permettraient une « <a href="/wiki/%C3%89conomie_hydrog%C3%A8ne" title="Économie hydrogène">économie hydrogène</a> ». <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Histoire" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Histoire">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Histoire_de_la_production_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Histoire de la production d'hydrogène">Histoire de la production d'hydrogène</a>.</div></div> Au <abbr class="abbr" title="16ᵉ siècle">XVIe</abbr> siècle, l'alchimiste <a href="/wiki/Paracelse" title="Paracelse">Paracelse</a>, entrevoit le gaz<a href="/wiki/Aide:Pr%C3%A9ciser_un_fait" title="Aide:Préciser un fait">[Comment ?]</a>. Un siècle plus tard, <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> parvient à recueillir du <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a>, mais ne le distingue pas de l’air ordinaire.<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> En 1603, <a href="/wiki/Th%C3%A9odore_de_Mayerne" title="Théodore de Mayerne">Théodore de Mayerne</a> l’enflamme et <a href="/wiki/John_Mayow" title="John Mayow">John Mayow</a>, vers la fin du <abbr class="abbr" title="17ᵉ siècle">XVIIe</abbr> siècle, le distingue de l’air. Enfin, au commencement du <abbr class="abbr" title="18ᵉ siècle">XVIIIe</abbr> siècle, <a href="/wiki/Nicolas_L%C3%A9mery" title="Nicolas Lémery">Nicolas Lémery</a> en constate aussi l’inflammabilité<a href="#cite_note-1">[1]</a>. Ce n’est qu’en 1766 que le gaz est étudié par <a href="/wiki/Henry_Cavendish" title="Henry Cavendish">Henry Cavendish</a>. En 1783, <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a> découvre que l’« air inflammable » de Cavendish, qu’il baptise <a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a> (du grec « formeur d’eau »), réagit avec l’<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> pour former de l’<a href="/wiki/Eau" title="Eau">eau</a>. La découverte de l’« air inflammable », comme on l’appelait alors, est donc ancienne. Théodore de Mayerne et Paracelse l’obtenaient par réaction entre l’« huile de vitriol » (de l’<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a>) diluée et versée sur du <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> ou du <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a><a href="#cite_note-2">[2]</a><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_incompl%C3%A8te" title="Aide:Référence incomplète">[réf. incomplète]</a>. En 1870, le gaz produit pour les besoins des ballons à gaz n’utilise pas d’autre moyen<a href="#cite_note-3">[3]</a>. Au <abbr class="abbr" title="21ᵉ siècle">XXIe</abbr> siècle, le gros du dihydrogène requis est produit à partir du <a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">méthane</a> présent dans le <a href="/wiki/Gaz_naturel" title="Gaz naturel">gaz naturel</a>, par <a href="/wiki/Catalyseur_h%C3%A9t%C3%A9rog%C3%A8ne" class="mw-redirect" title="Catalyseur hétérogène">catalyse hétérogène</a><a href="#cite_note-4">[4]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Procédés">Procédés</h2>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Procédés" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Procédés">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article connexe : <a href="/wiki/Bois_%C3%A9nergie#Gazéification" title="Bois énergie">Bois énergie</a>.</div></div> <div class="thumb tright"><div class="thumbinner" style="width:200px"> <div style="background-couleur:white;margin:auto;position:relative;width:200px;height:200px;overflow:hidden"> <div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; left:100px; top:100px; border-width:100px 0 0 6120.7994126577px; border-left-color:green"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 200px 100px 0;border-color:green"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 100px 200px 0;border-color:green"></div><div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; left:100px; top:100px; border-width:100px 0 0 5304.5364363156px; border-left-color:#2060CC"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 200px 100px 0;border-color:#2060CC"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 100px 200px 0;border-color:#2060CC"></div><div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; left:100px; top:100px; border-width:100px 0 0 1589.4544843865px; border-left-color:#444444"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 200px 100px 0;border-color:#444444"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 100px 200px 0;border-color:#444444"></div><div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; left:100px; top:100px; border-width:100px 0 0 39.592800879772px; border-left-color:#AA5500"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 200px 100px 0;border-color:#AA5500"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 100px 200px 0;border-color:#AA5500"></div><div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; right:100px; top:100px; border-width:68.454710592869px 72.896862742141px 0 0; border-top-color:#888888"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 200px 100px 0;border-color:#888888"></div> <div style="position:absolute;left:0;top:0"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Circle_frame.svg/200px-Circle_frame.svg.png" decoding="async" width="200" height="200" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Circle_frame.svg/300px-Circle_frame.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Circle_frame.svg/400px-Circle_frame.svg.png 2x" data-file-width="200" data-file-height="200" /></div> </div> <div class="thumbcaption"> Production mondiale de <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> (2021)<a href="#cite_note-production_2021-5">[5]</a> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r160408543">.mw-parser-output .legende-bloc-centre{display:table;margin:0 auto;text-align:left}.mw-parser-output .legende-bloc ul li{font-size:90%}.mw-parser-output .legende-bloc-vertical ul li{list-style:none;margin:1px 0 0 -1.5em}.mw-parser-output .legende-bloc-vertical ul li li{list-style:none;margin:1px 0 0 -1.0em}</style><div class="legende-bloc legende-bloc-vertical"><ul><li><span class="legende" style="margin-right:.3em;display:inline-block;width:1.3em;height:1.3em;webkit-print-color-adjust:exact;color-adjust:exact;background:#888888;border:1px solid gray;vertical-align:middle"><a href="/wiki/Vaporeformage_du_m%C3%A9thane" class="mw-redirect" title="Vaporeformage du méthane">Vaporeformage du méthane</a> (62 %)</li><li><span class="legende" style="margin-right:.3em;display:inline-block;width:1.3em;height:1.3em;webkit-print-color-adjust:exact;color-adjust:exact;background:#AA5500;border:1px solid gray;vertical-align:middle"><a href="/wiki/Gaz%C3%A9ification" title="Gazéification">Gazéification</a> du charbon (19 %)</li><li><span class="legende" style="margin-right:.3em;display:inline-block;width:1.3em;height:1.3em;webkit-print-color-adjust:exact;color-adjust:exact;background:#444444;border:1px solid gray;vertical-align:middle"><a href="/wiki/Oxydation_partielle" title="Oxydation partielle">Oxydation partielle</a> du pétrole (18 %)</li><li><span class="legende" style="margin-right:.3em;display:inline-block;width:1.3em;height:1.3em;webkit-print-color-adjust:exact;color-adjust:exact;background:#2060CC;border:1px solid gray;vertical-align:middle">Utilisation d'énergie fossile avec captage et valorisation du CO2 (0,7 %)</li><li><a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">Électrolyse de l'eau</a> (0,04 %)</li> </ul></div> </div> </div></div> La production mondiale de <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> représente 94 millions de tonnes en 2021, dont 62 % provient du <a href="/wiki/Vaporeformage_du_m%C3%A9thane" class="mw-redirect" title="Vaporeformage du méthane">vaporeformage du méthane</a>, 18 % de l'<a href="/wiki/Oxydation_partielle" title="Oxydation partielle">oxydation partielle</a> du pétrole, 19 % de la <a href="/wiki/Gaz%C3%A9ification_du_charbon" title="Gazéification du charbon">gazéification du charbon</a>, 0,7 % d'un de ces trois procédés avec <a href="/wiki/Captage_et_valorisation_du_dioxyde_de_carbone" title="Captage et valorisation du dioxyde de carbone">captage et valorisation du CO2</a> et 0,04 % de l'<a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">électrolyse de l'eau</a><a href="#cite_note-production_2021-5">[5]</a>. D'autres procédés sont largement minoritaires ou à l'état d'expérimentations, qui peuvent s'avérer prometteurs selon l'évolution relative des coûts des matières premières. Les procédés principaux consistent essentiellement à dissocier des <a href="/wiki/Hydrocarbure" title="Hydrocarbure">hydrocarbures</a> par une température élevée et l'adjonction de vapeur d'eau ou de dioxygène, éventuellement en présence d'un <a href="/wiki/Catalyse" title="Catalyse">catalyseur</a> ; les réactions ainsi entretenues donnent H2 et <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">CO2</a>, l'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a> provenant à la fois de l'eau et de l'hydrocarbure. Les <a href="/wiki/%C3%89mission_de_dioxyde_de_carbone" title="Émission de dioxyde de carbone">émissions de CO2</a> de ces procédés atteignent, en 2021, 900 millions de tonnes par an, soit environ 2 % des émissions mondiales<a href="#cite_note-AIE2022AIE2022-6">[6]</a> Le dihydrogène ainsi produit est dans sa grande majorité consommé localement<a href="#cite_note-AFHYPAC311p1-7">[7]</a>. Il entre en jeu dans la synthèse d'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> <a href="/wiki/Utilisation_de_l%27ammoniac_en_agriculture" title="Utilisation de l'ammoniac en agriculture">comme engrais</a> par le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">procédé Haber-Bosch</a> (44 % de la consommation en 2015) et pour la conversion du <a href="/wiki/P%C3%A9trole" title="Pétrole">pétrole</a> lourd en fractions plus légères, par <a href="/wiki/Hydrocraquage" class="mw-redirect" title="Hydrocraquage">hydrocraquage</a> (46 %)<a href="#cite_note-ConnaissanceFiche-8">[8]</a>. <div class="thumb tright"><div class="thumbinner" style="width:200px"> <div style="background-couleur:white;margin:auto;position:relative;width:200px;height:200px;overflow:hidden"> <div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; left:0; top:0; border-width:0 200px 200px 0; border-color:blue"></div><div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; left:100px; top:100px; border-width:100px 0 0 137.63819204712px; border-left-color:green"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 200px 100px 0;border-color:green"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;left:0;top:0;border-width:0 100px 200px 0;border-color:green"></div><div style="position:absolute; width:100px; line-height:0; border:solid transparent; right:100px; top:0; border-width:0 389.47428549299px 100px 0; border-right-color:red"></div> <div style="position:absolute;line-height:0;border-style:solid;right:0;top:0;border-width:0 100px 100px 0;border-color:red"></div> <div style="position:absolute;left:0;top:0"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Circle_frame.svg/200px-Circle_frame.svg.png" decoding="async" width="200" height="200" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Circle_frame.svg/300px-Circle_frame.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Circle_frame.svg/400px-Circle_frame.svg.png 2x" data-file-width="200" data-file-height="200" /></div> </div> <div class="thumbcaption"> Utilisation du <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> produit (2015)<a href="#cite_note-ConnaissanceFiche-8">[8]</a> : <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r160408543"><div class="legende-bloc legende-bloc-vertical"><ul><li><a href="/wiki/Industrie_p%C3%A9troli%C3%A8re" title="Industrie pétrolière">Industrie pétrolière</a> : raffineries (<a href="/wiki/Hydrocraquage" class="mw-redirect" title="Hydrocraquage">hydrocraquage</a> du pétrole lourd) (46 %)</li><li>Agriculture : engrais (synthèse d'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a>) (44 %)</li><li>Autres (10 %)</li> </ul></div> </div> </div></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Classement_par_couleurs">Classement par couleurs</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Classement par couleurs" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Classement par couleurs">modifier le code</a>]</div> Les modes de production de l'hydrogène sont distingués par des noms de couleur<a href="#cite_note-9">[9]</a>,<a href="#cite_note-10">[10]</a>,<a href="#cite_note-11">[11]</a>,<a href="#cite_note-Fulcheri2022-12">[12]</a>, variables selon les pays faute de consensus : <ul><li>hydrogène brun ou noir, produit par <a href="/wiki/Gaz%C3%A9ification_du_charbon" title="Gazéification du charbon">gazéification du charbon</a> ;</li> <li>hydrogène gris, produit par <a href="/wiki/Reformage_du_m%C3%A9thane#Vaporeformage_du_méthane" title="Reformage du méthane">vaporeformage du méthane</a> (mode de production le plus utilisé) sans <a href="/wiki/S%C3%A9questration_g%C3%A9ologique_du_dioxyde_de_carbone" class="mw-redirect" title="Séquestration géologique du dioxyde de carbone">séquestration géologique du dioxyde de carbone</a> ;</li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_vert" title="Hydrogène vert">hydrogène vert</a> : <ul><li>au sens large, produit sans émission directe de <a href="/wiki/Gaz_%C3%A0_effet_de_serre" title="Gaz à effet de serre">gaz à effet de serre</a> (incluant donc l'hydrogène jaune, rouge, bleu, turquoise, orange ou blanc, détaillés ci-dessous),</li> <li>au sens restreint, produit par <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">électrolyse de l'eau</a><a href="#cite_note-13">[13]</a>. Il est par exemple produit par électrolyse de l'eau à partir d'<a href="/wiki/%C3%89nergie_renouvelable" title="Énergie renouvelable">électricité renouvelable</a>, par <a href="/wiki/Thermolyse_(chimie)" title="Thermolyse (chimie)">thermolyse</a> de la <a href="/wiki/Biomasse_(%C3%A9nergie)" title="Biomasse (énergie)">biomasse</a><a href="#cite_note-14">[14]</a> ou, selon la terminologie du <a href="/wiki/Plan_de_relance_%C3%A9conomique_de_la_France_de_2020-2022" title="Plan de relance économique de la France de 2020-2022">plan de relance français de 2020</a>, à partir d'<a href="/wiki/%C3%89lectricit%C3%A9_d%C3%A9carbon%C3%A9e" title="Électricité décarbonée">électricité bas carbone</a> (de source renouvelable ou nucléaire)<a href="#cite_note-15">[15]</a>.</li></ul></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_jaune" title="Hydrogène jaune">hydrogène jaune</a> : produit par électrolyse de l'eau à partir d’électricité d’origine nucléaire<a href="#cite_note-16">[16]</a>, il est rose pour certains<a href="#cite_note-17">[17]</a>,<a href="#cite_note-18">[18]</a>, ou violet pour d’autres<a href="#cite_note-19">[19]</a> ;</li> <li>hydrogène rouge : produit à partir du nucléaire (réacteurs <a href="/wiki/R%C3%A9acteur_nucl%C3%A9aire_%C3%A0_tr%C3%A8s_haute_temp%C3%A9rature" title="Réacteur nucléaire à très haute température">VHTR</a> à très haute température) par <a href="/wiki/Craquage_de_l%27eau" title="Craquage de l'eau">dissociation catalytique de l'eau à haute température</a><a href="#cite_note-20">[20]</a> ;</li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_bleu" title="Hydrogène bleu">hydrogène bleu</a> : produit par conversion de <a href="/wiki/Combustible_fossile" title="Combustible fossile">combustibles fossiles</a> avec <a href="/wiki/S%C3%A9questration_du_dioxyde_de_carbone" title="Séquestration du dioxyde de carbone">capture et séquestration du dioxyde de carbone</a><a href="#cite_note-21">[21]</a> ou, pour d'autres auteurs, à partir d'énergie bas carbone <a href="/wiki/%C3%89nergie_non_renouvelable" title="Énergie non renouvelable">non renouvelable</a>, par exemple par <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">électrolyse de l'eau</a> alimentée par l'<a href="/wiki/%C3%89nergie_nucl%C3%A9aire" title="Énergie nucléaire">énergie nucléaire</a><a href="#cite_note-22">[22]</a> (soit l'hydrogène jaune ci-dessus) ;</li> <li>hydrogène turquoise : extrait du méthane par <a href="/wiki/Pyrolyse" title="Pyrolyse">pyrolyse</a>, sans émission directe de CO2<a href="#cite_note-Fulcheri2022-12">[12]</a>,<a href="#cite_note-TI_Pyrolyse-23">[23]</a> ;</li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_orange" title="Hydrogène orange">hydrogène orange</a> : obtenu par réaction de l'eau avec les roches du <a href="/wiki/Substratum" title="Substratum">substratum</a>, qui offre la possibilité de <a href="/wiki/S%C3%A9questration_g%C3%A9ologique_du_dioxyde_de_carbone" class="mw-redirect" title="Séquestration géologique du dioxyde de carbone">séquestrer géologiquement</a> du <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a> dissous dans l'eau injectée<a href="#cite_note-24">[24]</a> ;</li> <li>hydrogène blanc : <a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_natif" title="Hydrogène natif">hydrogène natif</a> ou naturel<a href="#cite_note-25">[25]</a>,<a href="#cite_note-26">[26]</a>.</li></ul> Devant cette absence de consensus, les députés européens pointent la nécessité d'un accord sur une terminologie uniforme afin de, notamment, distinguer clairement l'hydrogène renouvelable, l'hydrogène à faible teneur en carbone et l'hydrogène d'origine fossile<a href="#cite_note-27">[27]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Par_vaporeformage_d'hydrocarbures">Par vaporeformage d'hydrocarbures</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Par vaporeformage d'hydrocarbures" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Par vaporeformage d'hydrocarbures">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:SMR%2BWGS-1.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/SMR%2BWGS-1.png/390px-SMR%2BWGS-1.png" decoding="async" width="390" height="247" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/SMR%2BWGS-1.png/585px-SMR%2BWGS-1.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/SMR%2BWGS-1.png/780px-SMR%2BWGS-1.png 2x" data-file-width="1944" data-file-height="1230" /></a><figcaption>Illustration des intrants et des produits du vaporeformage du gaz naturel, un processus qui produit de l’hydrogène et du CO2, gaz à effet de serre qui peut être séquestré.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Methane_Pyrolysis-1.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Methane_Pyrolysis-1.png/300px-Methane_Pyrolysis-1.png" decoding="async" width="300" height="90" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Methane_Pyrolysis-1.png/450px-Methane_Pyrolysis-1.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Methane_Pyrolysis-1.png/600px-Methane_Pyrolysis-1.png 2x" data-file-width="1692" data-file-height="510" /></a><figcaption>Schéma des intrants et des produits de la pyrolyse du méthane.</figcaption></figure> Le dihydrogène qualifié d'hydrogène gris<a href="#cite_note-color-28">[28]</a> est produit par <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne#Vaporeformage_d'hydrocarbures" title="Dihydrogène">vaporeformage</a> du <a href="/wiki/Gaz_naturel" title="Gaz naturel">gaz naturel</a> ou, moins souvent, du <a href="/wiki/Gaz_de_p%C3%A9trole_liqu%C3%A9fi%C3%A9" title="Gaz de pétrole liquéfié">GPL</a> ou du <a href="/wiki/Naphta" title="Naphta">naphta</a>, selon leur prix et leur disponibilité<a href="#cite_note-AFHYPAC311p1-7">[7]</a>. Le rendement énergétique de conversion atteint 72-82 % (sur <a href="/wiki/Pouvoir_calorifique_inf%C3%A9rieur" title="Pouvoir calorifique inférieur">pouvoir calorifique inférieur</a>) selon le procédé mis en œuvre<a href="#cite_note-AFHYPAC311p5-29">[29]</a>. Le vaporeformage du méthane fournit, en 2015, 49 % du dihydrogène produit dans le monde<a href="#cite_note-ConnaissanceFiche-8">[8]</a>. La méthode de conversion des <a href="/wiki/Hydrocarbure" title="Hydrocarbure">hydrocarbures</a> cause des rejets de <a href="/wiki/Gaz_%C3%A0_effet_de_serre" title="Gaz à effet de serre">gaz à effet de serre</a>. Le vaporeformage du méthane rejette ainsi de 10 à 12 tonnes de CO2 par tonne d’hydrogène produite<a href="#cite_note-TI_Pyrolyse-23">[23]</a>. Étant donné que la production est concentrée dans un seul établissement, il est possible de <a href="/wiki/S%C3%A9paration_des_m%C3%A9langes_gazeux" title="Séparation des mélanges gazeux">séparer les gaz</a> et de les <a href="/wiki/S%C3%A9questration_du_dioxyde_de_carbone" title="Séquestration du dioxyde de carbone">séquestrer</a> (l'hydrogène est alors qualifié d'hydrogène bleu<a href="#cite_note-color-28">[28]</a>), par exemple pour les injecter dans une couche de pétrole ou de gaz naturel, mais les coûts de tels procédés et l'incertitude sur les risques de relargage du CO2 font qu'il ne sont que rarement mis en œuvre, dans les années 2010<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a>. Par exemple, un projet d'injection de <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a> dans le <a href="/w/index.php?title=Gisement_de_gaz_de_Sleipner&action=edit&redlink=1" class="new" title="Gisement de gaz de Sleipner (page inexistante)">gisement de gaz de Sleipner</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Sleipner_field" class="extiw" title="en:Sleipner field">(en)</a> a été lancé par la compagnie norvégienne <a href="/wiki/Statoil" class="mw-redirect" title="Statoil">StatoilHydro</a><a href="#cite_note-30">[30]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Réduction_de_la_vapeur_d'eau">Réduction de la vapeur d'eau</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Réduction de la vapeur d'eau" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Réduction de la vapeur d'eau">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Articles détaillés : <a href="/wiki/Vaporeformage" title="Vaporeformage">Vaporeformage</a> et <a href="/wiki/Reformage_du_m%C3%A9thane" title="Reformage du méthane">Reformage du méthane</a>.</div></div> La première étape est la réaction de vaporeformage proprement dit<a href="#cite_note-AFHYPAC311p2-31">[31]</a>. À haute température (840 à 920 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, obtenue par combustion d'un quart du méthane<a href="#cite_note-32">[32]</a>) et à pression modérée (20-30 bar), de la <a href="/wiki/Vapeur_d%27eau" title="Vapeur d'eau">vapeur d'eau</a> (H2O) réagit avec le <a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">méthane</a> (CH4) sur un <a href="/wiki/Catalyse" title="Catalyse">catalyseur</a> au <a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">nickel</a> (Ni) pour obtenir un mélange de <a href="/wiki/Monoxyde_de_carbone" title="Monoxyde de carbone">monoxyde de carbone</a> (CO) et de <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> (H2), mélange connu sous le nom de « <a href="/wiki/Gaz_de_synth%C3%A8se" title="Gaz de synthèse">gaz de synthèse</a> »<a href="#cite_note-AFHYPAC311p2-31">[31]</a>. <dl><dd>CH4 + H2O → CO + 3 H2</dd></dl> Cette <a href="/wiki/R%C3%A9action_endothermique" title="Réaction endothermique">réaction endothermique</a> absorbe 191,7 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ/<a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a></abbr> d'énergie. La chaleur nécessaire au processus est généralement fournie par <a href="/wiki/Combustion_d%27un_alcane" title="Combustion d'un alcane">combustion</a> d'une partie du méthane. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Conversion_du_monoxyde_de_carbone">Conversion du monoxyde de carbone</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Conversion du monoxyde de carbone" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Conversion du monoxyde de carbone">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/R%C3%A9action_du_gaz_%C3%A0_l%27eau" title="Réaction du gaz à l'eau">Réaction du gaz à l'eau</a>.</div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hydrogen.from.Coal.gasification_tampa.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4b/Hydrogen.from.Coal.gasification_tampa.jpg" decoding="async" width="196" height="122" class="mw-file-element" data-file-width="196" data-file-height="122" /></a><figcaption>Centrale à <a href="/wiki/Cycle_combin%C3%A9_%C3%A0_gaz%C3%A9ification_int%C3%A9gr%C3%A9e" title="Cycle combiné à gazéification intégrée">cycle combiné à gazéification intégrée</a> de charbon, à <a href="/wiki/Tampa" title="Tampa">Tampa</a> (États-Unis).</figcaption></figure> Du dihydrogène supplémentaire peut être récupéré par ajout d'eau, par le biais de la réduction de l'eau, dans la <a href="/wiki/R%C3%A9action_du_gaz_%C3%A0_l%27eau" title="Réaction du gaz à l'eau">réaction du gaz à l'eau</a> réalisée à environ 130 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> : <dl><dd>CO + H2O → CO2 + H2</dd></dl> Cette oxydation est <a href="/wiki/R%C3%A9action_exothermique" title="Réaction exothermique">exothermique</a>, qui libère 40,4 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ/mol</abbr> pour entretenir la réaction en cours. Essentiellement, l'atome d'<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> (O) est extrait de l'eau (vapeur) ajoutée pour oxyder le CO en CO2. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Bilan">Bilan</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Bilan" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Bilan">modifier le code</a>]</div> Le bilan des deux réactions est alors une réaction endothermique : <dl><dd>CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2</dd></dl> Le gaz de synthèse obtenu contient 16 à 25 % de CO2 en volume. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Par_oxydation_partielle">Par oxydation partielle</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Par oxydation partielle" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Par oxydation partielle">modifier le code</a>]</div> L'<a href="/wiki/Oxydation_partielle" title="Oxydation partielle">oxydation partielle</a> peut s'effectuer sur du gaz naturel, des <a href="/wiki/Raffinage_du_p%C3%A9trole" title="Raffinage du pétrole">fractions plus lourdes du pétrole</a>, du charbon ou de la <a href="/wiki/Biomasse_(%C3%A9nergie)" title="Biomasse (énergie)">biomasse</a>, les charges solides étant alors <a href="/wiki/Gaz%C3%A9ification" title="Gazéification">gazéifiées</a>. Le rendement énergétique de conversion atteint typiquement 53-67 % (sur <a href="/wiki/Pouvoir_calorifique_inf%C3%A9rieur" title="Pouvoir calorifique inférieur">pouvoir calorifique inférieur</a>) selon le procédé mis en œuvre<a href="#cite_note-AFHYPAC311p5-29">[29]</a>. Quelle que soit la charge, ce procédé implique alors un surcoût par rapport au vaporeformage du méthane<a href="#cite_note-33">[33]</a>. Il est donc employé essentiellement dans quelques cas : <ul><li>pour fournir des gaz de synthèse avec un ratio H2/O particulier utile à la <a href="/wiki/P%C3%A9trochimie" title="Pétrochimie">pétrochimie</a> ;</li> <li>lorsque les hydrocarbures légers sont indisponibles ;</li> <li>pour détruire des résidus d'hydrocarbures lourds peu valorisables.</li></ul> Le principe du procédé est similaire à celui du vaporeformage du méthane pour former également du gaz de synthèse, à ceci près que l'<a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">oxydation</a> de l'hydrocarbure choisi est effectuée par du <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">dioxygène</a> au lieu d'eau, que la réaction bilan est exothermique, et qu'on n'a (généralement) pas recours à un catalyseur. Au lieu de celui-ci, les conditions sont plus contraignantes, la température (900 à 1 500 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) et la pression (20-60 bar étant plus élevées<a href="#cite_note-AFHYPAC311p6-34">[34]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Par_électrolyse_de_l'eau">Par électrolyse de l'eau</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Par électrolyse de l'eau" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Par électrolyse de l'eau">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article connexe : <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">Électrolyse de l'eau</a>.</div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Electrolyser,_front,_B.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Electrolyser%2C_front%2C_B.jpg/220px-Electrolyser%2C_front%2C_B.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Electrolyser%2C_front%2C_B.jpg/330px-Electrolyser%2C_front%2C_B.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Electrolyser%2C_front%2C_B.jpg/440px-Electrolyser%2C_front%2C_B.jpg 2x" data-file-width="3072" data-file-height="2304" /></a><figcaption>Électrolyseur, vu de face, et panneau électrique en arrière-plan.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hydrogen_production_via_Electrolysis.png" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Hydrogen_production_via_Electrolysis.png/300px-Hydrogen_production_via_Electrolysis.png" decoding="async" width="300" height="130" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Hydrogen_production_via_Electrolysis.png/450px-Hydrogen_production_via_Electrolysis.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Hydrogen_production_via_Electrolysis.png/600px-Hydrogen_production_via_Electrolysis.png 2x" data-file-width="1416" data-file-height="612" /></a><figcaption>Schéma montrant les intrants et les produits de l'électrolyse de l'eau, pour produire de l'hydrogène potentiellement sans émission de gaz à effet de serre.</figcaption></figure> L'<a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">électrolyse de l'eau</a> est un procédé <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolytique</a> qui décompose l'<a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">eau</a> en <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">dioxygène</a> et <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> grâce à un <a href="/wiki/%C3%89lectricit%C3%A9" title="Électricité">courant électrique</a>. Environ 0,04 % du dihydrogène gazeux produit dans le monde est produit par électrolyse<a href="#cite_note-production_2021-5">[5]</a>. Le <a href="/wiki/Efficacit%C3%A9_%C3%A9nerg%C3%A9tique_(thermodynamique)" title="Efficacité énergétique (thermodynamique)">rendement énergétique</a> de l'électrolyse de l'eau atteint 40 %, sur <a href="/wiki/Pouvoir_calorifique_inf%C3%A9rieur" title="Pouvoir calorifique inférieur">pouvoir calorifique inférieur</a> (PCI), ou 80 % sur <a href="/wiki/Pouvoir_calorifique_sup%C3%A9rieur" title="Pouvoir calorifique supérieur">pouvoir calorifique supérieur</a> (PCS), c'est-à-dire si toute la <a href="/wiki/Enthalpie_de_changement_d%27%C3%A9tat" title="Enthalpie de changement d'état">chaleur latente</a> de la vapeur produite est valorisée en sus de l'hydrogène<a href="#cite_note-ConnaissanceFiche-8">[8]</a>,<a href="#cite_note-35">[35]</a>. Ces valeurs se réfèrent seulement au rendement de la conversion de l'<a href="/wiki/%C3%89nergie_%C3%A9lectrique" title="Énergie électrique">énergie électrique</a> en énergie chimique de l'hydrogène ; l'énergie perdue lors de la <a href="/wiki/Production_d%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Production d'électricité">génération de l'électricité</a> et du traitement de l'eau n'est pas comptabilisée. L'<a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">eau pure</a> nécessaire au procédé est en effet obtenue par <a href="/wiki/Osmose_inverse" title="Osmose inverse">osmose inverse</a>, procédé coûteux en énergie et émetteur de CO2<a href="#cite_note-TI_Pyrolyse-23">[23]</a>. Une <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolyse</a> alimentée en <a href="/wiki/%C3%89lectricit%C3%A9_d%C3%A9carbon%C3%A9e" title="Électricité décarbonée">électricité décarbonée</a>, d'origine <a href="/wiki/Ressource_renouvelable" title="Ressource renouvelable">renouvelable</a> (<a href="/wiki/%C3%89nergie_hydro%C3%A9lectrique" title="Énergie hydroélectrique">hydroélectricité</a>, <a href="/wiki/%C3%89nergie_%C3%A9olienne" title="Énergie éolienne">éolien</a>, solaire <a href="/wiki/%C3%89nergie_solaire_photovolta%C3%AFque" title="Énergie solaire photovoltaïque">photovoltaïque</a>) ou <a href="/wiki/%C3%89nergie_nucl%C3%A9aire" title="Énergie nucléaire">nucléaire</a>, permettrait de réduire la pollution émise<a href="/wiki/Aide:Pr%C3%A9ciser_un_fait" title="Aide:Préciser un fait">[Combien ?]</a>, par rapport au vaporeformage ou à l'électrolyse alimentée en électricité carbonée. Selon la source d'énergie utilisée, l'hydrogène est qualifié d'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_vert" title="Hydrogène vert">hydrogène vert</a> dans le cas d'énergie renouvelable, ou d'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_jaune" title="Hydrogène jaune">hydrogène jaune</a> dans le cas d'un apport par le nucléaire<a href="#cite_note-color-28">[28]</a>. En 2023, en France, une plateforme <a href="/wiki/Offshore" title="Offshore">offshore</a> flottante baptisée « Sealhyfe » et équipée d'une éolienne est le premier prototype d'une production d’hydrogène en mer. Elle est équipée pour tester, sur une plateforme en mouvement et exposée à l'atmosphère saline, la production et la conversion d'électricité éolienne en hydrogène. Elle doit pour cela pomper, <a href="/wiki/Dessalement" title="Dessalement">désaliniser</a> et purifier l'<a href="/wiki/Eau_de_mer" title="Eau de mer">eau de mer</a>, puis la dissocier par électrolyse pour produire 400 kilogrammes de dihydrogène par jour<a href="#cite_note-36">[36]</a>. Produire de l'hydrogène par voie chimique directe ou thermochimique reste plus efficace que par électrolyse<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a>, mais la filière chimique est associée à des risques de pollution ou de génération de sous-produits toxiques lors de l'extraction de l'hydrogène. Des procédés alternatifs électrolytiques, encore émergents ou marginaux, sont présentés ci-dessous. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Fractionnement_photoélectrochimique_de_l'eau">Fractionnement photoélectrochimique de l'eau</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Fractionnement photoélectrochimique de l'eau" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Fractionnement photoélectrochimique de l'eau">modifier le code</a>]</div> Utiliser l'électricité produite par des systèmes <a href="/wiki/%C3%89nergie_solaire_photovolta%C3%AFque" title="Énergie solaire photovoltaïque">photovoltaïques</a> est la façon la plus « <a href="/wiki/%C3%89nergie_propre" class="mw-redirect" title="Énergie propre">propre</a> » de produire de l'hydrogène vert. L'eau est séparée en dihydrogène et dioxygène par électrolyse dans une <a href="/wiki/Cellule_photo%C3%A9lectrochimique" title="Cellule photoélectrochimique">cellule photoélectrochimique</a> (PEC), éventuellement en présence d'un catalyseur, un procédé également nommé « <a href="/wiki/Photosynth%C3%A8se_artificielle" title="Photosynthèse artificielle">photosynthèse artificielle</a> ». Les recherches menées, en lien avec l'industrie photovoltaïque, concernent l'élaboration de <a href="/wiki/Cellule_photovolta%C3%AFque" title="Cellule photovoltaïque">cellules</a> multijonctions plus efficaces et à durée de vie plus longue, ainsi que de « photoréacteurs ». <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Cellule_photo%C3%A9lectrochimique" title="Cellule photoélectrochimique">Cellule photoélectrochimique</a>.</div></div> En 2019, le <a href="/wiki/D%C3%A9partement_de_l%27%C3%89nergie_des_%C3%89tats-Unis" title="Département de l'Énergie des États-Unis">département de l'Énergie des États-Unis</a> a lancé, dans le cadre de son programme de développement de réacteurs nucléaires avancés (Nuclear Energy’s Advanced Reactor Development Project), quatre projets de démonstration de production d'hydrogène par des centrales nucléaires : un en <time class="nowrap" datetime="2019-08" data-sort-value="2019-08">août 2019</time> (<a href="/wiki/Exelon" title="Exelon">Exelon</a>) et trois en septembre : <a href="/wiki/FirstEnergy" title="FirstEnergy">FirstEnergy Solutions</a> (FES) dans sa <a href="/wiki/Centrale_nucl%C3%A9aire_de_Davis-Besse" title="Centrale nucléaire de Davis-Besse">centrale nucléaire de Davis-Besse</a> dans l'Ohio, <a href="/wiki/Xcel_Energy" title="Xcel Energy">Xcel Energy</a> dans l'une de ses deux centrales du Minnesota et <a href="/wiki/Arizona_Public_Service" title="Arizona Public Service">Arizona Public Service</a> (APS) dans sa <a href="/wiki/Centrale_nucl%C3%A9aire_de_Palo_Verde" title="Centrale nucléaire de Palo Verde">centrale nucléaire de Palo Verde</a>, avec subventions et appui de plusieurs laboratoires de recherche publics. Ils s'agit notamment d'absorber la variabilité de la production par les énergies renouvelables<a href="#cite_note-37">[37]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Électrolyse_à_haute_température">Électrolyse à haute température</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Électrolyse à haute température" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Électrolyse à haute température">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_%C3%A0_haute_temp%C3%A9rature" title="Électrolyse à haute température">Électrolyse à haute température</a>.</div></div> Quand l'énergie est disponible sous forme de très haute température (<a href="/wiki/Centrale_nucl%C3%A9aire" title="Centrale nucléaire">centrale nucléaire</a> ou moindrement <a href="/wiki/Centrale_solaire_thermodynamique" title="Centrale solaire thermodynamique">concentration solaire thermique</a>), la meilleure voie de production du dihydrogène pourrait être l'<a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_%C3%A0_haute_temp%C3%A9rature" title="Électrolyse à haute température">électrolyse à haute température</a> (HTE). Contrairement à l'électrolyse à basse température, la HTE convertit davantage de chaleur initiale en énergie chimique (le dihydrogène), ce qui permet d'augmenter l'efficacité de conversion d'environ 50 %<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a>. L'électrolyse à haute température est ainsi théoriquement plus efficace que le procédé à température ambiante (jusqu'à 92 % sur <a href="/wiki/Pouvoir_calorifique_sup%C3%A9rieur" title="Pouvoir calorifique supérieur">pouvoir calorifique supérieur</a> (PCS)<a href="#cite_note-38">[38]</a>), puisqu'une partie de l'énergie nécessaire à la réaction est apportée via la chaleur, moins chère à obtenir que l'électricité, et que les réactions d'électrolyse ont un meilleur rendement à haute température. Le <a href="/wiki/Laboratoire_d%27innovation_pour_les_technologies_des_%C3%A9nergies_nouvelles_et_les_nanomat%C3%A9riaux" title="Laboratoire d'innovation pour les technologies des énergies nouvelles et les nanomatériaux">Laboratoire d'innovation pour les technologies des énergies nouvelles et les nanomatériaux</a> (Liten) du CEA, à Grenoble (Isère), développe l'électrolyse à haute température dont il estime le rendement supérieur de 15 points à celui des technologies concurrentes, car « sous forme de vapeur, casser la molécule d'eau nécessite moins d'énergie ». Il a créé pour cela en 2021 la coentreprise Genvia avec <a href="/wiki/SLB_(entreprise)" title="SLB (entreprise)">Schlumberger</a>, <a href="/wiki/Vicat_(entreprise)" title="Vicat (entreprise)">Vicat</a> et la région <a href="/wiki/Occitanie_(r%C3%A9gion_administrative)" title="Occitanie (région administrative)">Occitanie</a><a href="#cite_note-39">[39]</a>. L'HTE a été démontrée en laboratoire, mais pas encore à échelle industrielle. Des <a href="/wiki/Prototype" title="Prototype">prototypes</a> de <a href="/wiki/R%C3%A9acteur_nucl%C3%A9aire" title="Réacteur nucléaire">réacteurs nucléaires</a> dits <a href="/wiki/Forum_International_G%C3%A9n%C3%A9ration_IV" class="mw-redirect" title="Forum International Génération IV">« de quatrième génération »</a> fonctionnent de 850 à 1 000 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, température considérablement plus élevée que celle des réacteurs nucléaires actuels<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a>. <a href="/wiki/General_Atomics" title="General Atomics">General Atomics</a> prédit que le dihydrogène produit dans un <a href="/wiki/R%C3%A9acteur_nucl%C3%A9aire_%C3%A0_tr%C3%A8s_haute_temp%C3%A9rature" title="Réacteur nucléaire à très haute température">réacteur nucléaire à très haute température</a> coûterait 1,53 <abbr class="abbr" title="dollar par kilogramme">$/kg</abbr><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a>. En 2003, le vaporeformage produisait du dihydrogène à 1,40 <abbr class="abbr" title="dollar par kilogramme">$/kg</abbr>. En 2005, avec l'envolée du prix du pétrole, le prix du dihydrogène était de 2,70 <abbr class="abbr" title="dollar par kilogramme">$/kg</abbr>. Par conséquent, pour les seuls États-Unis, une économie de dizaines de milliards de dollars par an est possible sur le dihydrogène produit par le nucléaire. Une telle production <a href="/wiki/Centralisation_(histoire)" class="mw-redirect" title="Centralisation (histoire)">centralisée</a> viserait un approvisionnement en hydrogène compétitif face au procédé de <a href="/wiki/Vaporeformage" title="Vaporeformage">vaporeformage</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Production_biologique">Production biologique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Production biologique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Production biologique">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Par_fermentation">Par fermentation</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Par fermentation" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Par fermentation">modifier le code</a>]</div> La production de dihydrogène par <a href="/wiki/Fermentation" title="Fermentation">fermentation</a> est la conversion de substrat organique en « <a href="/wiki/Biogaz" title="Biogaz">biohydrogène</a> » par divers groupes de <a href="/wiki/Bact%C3%A9rie" title="Bactérie">bactéries</a> utilisant plusieurs systèmes d'<a href="/wiki/Enzyme" title="Enzyme">enzyme</a>, impliquant trois étapes semblables à la <a href="/wiki/M%C3%A9thanisation" title="Méthanisation">digestion anaérobie</a>. On distingue et oppose : <ul><li>la <a href="/wiki/Photofermentation" title="Photofermentation">photofermentation</a>, qui ne se produit qu'en présence d'une <a href="/wiki/Lumi%C3%A8re" title="Lumière">lumière</a> suffisante, par exemple avec <a href="/wiki/Rhodobacter" title="Rhodobacter">Rhodobacter sphaeroides</a> SH2C qui peut être employée pour convertir de petites molécules d'<a href="/wiki/Acides_gras" class="mw-redirect" title="Acides gras">acides gras</a> en hydrogène<a href="#cite_note-40">[40]</a>. L'<a href="/w/index.php?title=%C3%89lectrohydrogen%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Électrohydrogenèse (page inexistante)">électrohydrogenèse</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Electrohydrogenesis" class="extiw" title="en:Electrohydrogenesis">(en)</a> est utilisée dans la <a href="/wiki/Pile_%C3%A0_bact%C3%A9ries" title="Pile à bactéries">pile à combustible microbienne</a> ;</li> <li>la <a href="/w/index.php?title=Fermentation_en_obscurit%C3%A9&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fermentation en obscurité (page inexistante)">fermentation en obscurité</a> (dark fermentation en anglais), qui résulte de l'action de bactéries capables de produire constamment l'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a> à partir de composés organiques (de jour comme de nuit).</li></ul> Un prototype de bioréacteur à hydrogène utilisant des déchets comme matière première est opérationnel à l'usine de jus de raisin Welch, dans le nord-est de la <a href="/wiki/Pennsylvanie" title="Pennsylvanie">Pennsylvanie</a><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Photoproduction">Photoproduction</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Photoproduction" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Photoproduction">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Production_biologique_d%27hydrog%C3%A8ne_par_des_algues" title="Production biologique d'hydrogène par des algues">Production biologique d'hydrogène par des algues</a>.</div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Algae_hydrogen_production.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/21/Algae_hydrogen_production.jpg" decoding="async" width="138" height="189" class="mw-file-element" data-file-width="138" data-file-height="189" /></a><figcaption>Production d'hydrogène par des algues.</figcaption></figure> Dans certains organismes comme les <a href="/wiki/Algue" title="Algue">algues</a> ou les <a href="/wiki/Cyanobact%C3%A9ries" class="mw-redirect" title="Cyanobactéries">cyanobactéries</a>, et dans certaines conditions de croissance, une partie des électrons issus de la production <a href="/wiki/Photosynth%C3%A9tique" class="mw-redirect" title="Photosynthétique">photosynthétique</a> d'oxygène peut être utilisée pour la <a href="/wiki/Production_biologique_d%27hydrog%C3%A8ne_par_des_algues" title="Production biologique d'hydrogène par des algues">production d'hydrogène</a>. Il ne s'agit pas d'un métabolisme naturel, et il n'est que transitoire parce que les enzymes <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nase" title="Hydrogénase">hydrogénases</a> qui catalysent la production de dihydrogène sont inhibées par l'oxygène. Ce phénomène a été expliqué dans les années 1990 et fait depuis l'objet de développements<a href="#cite_note-41">[41]</a>, ce qui ouvrirait la voie à l'exploitation. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Par_la_nitrogénase">Par la nitrogénase</h4>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Par la nitrogénase" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Par la nitrogénase">modifier le code</a>]</div> Le dihydrogène est un sous-produit de la réaction de réduction bactérienne de l'azote en ammonium catalysée par la <a href="/wiki/Nitrog%C3%A9nase" title="Nitrogénase">nitrogénase</a><a href="#cite_note-42">[42]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Production_chimique">Production chimique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Production chimique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Production chimique">modifier le code</a>]</div> La production chimique de dihydrogène exploite une <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction</a> de <a href="/wiki/Corrosion" title="Corrosion">corrosion</a> en <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a>. Des différents métaux envisagés, l'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a> et ses alliages sont parmi les plus appropriés pour le développement à venir<a href="#cite_note-43">[43]</a>. L'aluminium peut être stocké et transporté d'une manière simple, plus sûre et moins chère que le dihydrogène. Il est stable dans les conditions habituelles et beaucoup moins cher que le <a href="/wiki/T%C3%A9trahydruroborate_de_sodium" title="Tétrahydruroborate de sodium">borohydrure de sodium</a> (NaBH4) (3 <abbr class="abbr" title="dollar par kilogramme">$/kg</abbr>)<a href="#cite_note-44">[44]</a>. Les réactions de l'aluminium avec les solutions aqueuses d'<a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">hydroxyde de sodium</a> sont les suivantes<a href="#cite_note-45">[45]</a> : <dl><dd>2Al + 6H2O + 2NaOH → 2NaAl(OH)4 + 3H2 (1) ;</dd> <dd>NaAl(OH)4 → NaOH + Al(OH)3 (2) ;</dd> <dd>2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (3).</dd></dl> Initialement, la réaction de la génération du dihydrogène (1) consomme de l'hydroxyde de sodium, mais lorsque la concentration d'<a href="/wiki/Aluminate_de_sodium" title="Aluminate de sodium">aluminate de sodium</a> est supérieure à la limite de saturation, l'aluminate subit une réaction de décomposition (2) qui produit un précipité cristallin, de l'<a href="/wiki/Hydroxyde_d%27aluminium" title="Hydroxyde d'aluminium">hydroxyde d'aluminium</a>, avec la régénération de l'<a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a>. La réaction (2) a été étudiée en profondeur au sujet de la <a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible" title="Pile à combustible">pile à aluminium</a>. La réaction totale (1 et 2) de l'aluminium dans une solution aqueuse, qui génère du dihydrogène, est décrite par la réaction (3). Il a été démontré que ce processus est en mesure de produire du dihydrogène à partir de l'aluminium avec régénération des <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">ions hydroxyde</a><a href="#cite_note-46">[46]</a>. Un obstacle majeur à la production de dihydrogène par cette voie vient du fait que la surface de l'aluminium peut être facilement <a href="/wiki/Passivation" title="Passivation">passivée</a><a href="#cite_note-47">[47]</a>, mais la passivation peut être minimisée en optimisant plusieurs paramètres expérimentaux tels que la température, la concentration de l'<a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a>, la forme de la matière première (l'aluminium) et la composition de la solution. Les systèmes de production de dihydrogène reposant sur la corrosion de l'aluminium n'ont pas besoin d'un apport de chaleur externe, puisque la corrosion de l'aluminium est une <a href="/wiki/R%C3%A9action_exothermique" title="Réaction exothermique">réaction exothermique</a>. Celle-ci peut être obtenue dans des états de température et de pression douces, offrant une source de dihydrogène stable et compacte. Cette <a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">réduction chimique</a> est particulièrement adaptée pour les applications à distance, mobiles, ou marines. Un kilogramme d'aluminium produit environ 4 <abbr class="abbr" title="kilowatt-heure">kWh</abbr> d'énergie sous forme de dihydrogène<a href="#cite_note-48">[48]</a> et, pour un objectif de génération de dihydrogène de 100 % d'efficacité, il est possible de parvenir à une capacité gravimétrique d'hydrogène de 11,2 %m H2, qui est une valeur significative à l'accomplissement des objectifs de recherche du <a href="/wiki/D%C3%A9partement_de_l%27%C3%89nergie_des_%C3%89tats-Unis" title="Département de l'Énergie des États-Unis">département de l'Énergie des États-Unis</a><a href="#cite_note-49">[49]</a>. Cette capacité gravimétrique d'hydrogène peut être augmentée en utilisant une combinaison d'aluminium et de <a href="/wiki/T%C3%A9trahydruroborate_de_sodium" title="Tétrahydruroborate de sodium">tétrahydruroborate de sodium</a> (NaBH4)<a href="#cite_note-50">[50]</a>. Le magnésium est également considéré<a href="#cite_note-51">[51]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Production_thermochimique">Production thermochimique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Production thermochimique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Production thermochimique">modifier le code</a>]</div> Certains procédés <a href="/wiki/Thermochimie" class="mw-redirect" title="Thermochimie">thermochimiques</a> peuvent produire du dihydrogène et du dioxygène à partir d'eau et de chaleur sans utiliser d'électricité. Étant donné que le seul apport énergétique pour de tels processus est la chaleur, ils peuvent être plus efficaces que l'électrolyse à haute température, car l'efficacité de la <a href="/wiki/Production_d%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Production d'électricité">production d'électricité</a> est intrinsèquement limitée<a href="/wiki/Aide:Pr%C3%A9ciser_un_fait" title="Aide:Préciser un fait">[C'est-à-dire ?]</a>. La production thermochimique de dihydrogène utilisant l'énergie chimique du charbon (hydrogène noir ou brun<a href="#cite_note-color-28">[28]</a>) ou du gaz naturel n'est généralement pas considérée, parce que la voie chimique directe est plus efficace. Des centaines de cycles thermochimiques ont été présélectionnés. Certains des plus prometteurs comprennent : <ul><li><a href="/wiki/Cycle_soufre-iode" title="Cycle soufre-iode">cycle soufre-iode</a> (cycle IS) ;</li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_c%C3%A9rium(III)" title="Chlorure de cérium(III)">chlorure de cérium</a> (cycle Ce-Cl) ;</li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_fer" class="mw-disambig" title="Chlorure de fer">chlorure de fer</a> <a href="/wiki/Chlorure_de_fer" title="Chlorure de fer"><img alt="Ce lien renvoie vers une page d'homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/15px-Logo_disambig.svg.png" decoding="async" width="15" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/23px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a> (cycle Fe-Cl) ;</li> <li><a href="/wiki/Iodure_de_magn%C3%A9sium" title="Iodure de magnésium">iodure de magnésium</a> (cycle Mg-I) ;</li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_vanadium" class="mw-redirect" title="Chlorure de vanadium">chlorure de vanadium</a> (cycle V-Cl) ;</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_cuivre" title="Sulfate de cuivre">sulfate de cuivre</a> (cycle Cu-SO4).</li></ul> Des variantes « hybrides » exploitent des cycles thermochimiques comprenant une étape <a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">électrochimique</a> : <ul><li>cycle hybride soufre ;</li> <li>cycle cuivre-chlore (Cu-Cl).</li></ul> Pour tous les procédés thermochimiques, la réaction résumée est celle de la décomposition de l'eau : <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {H_{2}O{\text{ }}{\stackrel {chaleur}{\rightleftharpoons }}{\text{ }}H_{2}+{1 \over 2}O_{2}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">c</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> </mrow> </mover> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> </mrow> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>2</mn> </mfrac> </mrow> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {H_{2}O{\text{ }}{\stackrel {chaleur}{\rightleftharpoons }}{\text{ }}H_{2}+{1 \over 2}O_{2}}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e437f8b024831eef2cb65972490c4c9edc608b64" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:21.477ex; height:5.176ex;" alt="{\displaystyle {\rm {H_{2}O{\text{ }}{\stackrel {chaleur}{\rightleftharpoons }}{\text{ }}H_{2}+{1 \over 2}O_{2}}}}">.</dd></dl> Tous les autres produits chimiques utilisés sont recyclés. Aucun des processus thermochimiques de production d'hydrogène n'a été appliqué à un niveau de production, bien que plusieurs aient été démontrés en laboratoire. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="À_partir_des_sables_bitumineux">À partir des sables bitumineux</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : À partir des sables bitumineux" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : À partir des sables bitumineux">modifier le code</a>]</div> En <time class="nowrap" datetime="2019-08" data-sort-value="2019-08">août 2019</time>, la société canadienne Proton Technologies expose un nouveau procédé d'extraction de l'hydrogène des sables bitumineux du Canada<a href="#cite_note-52">[52]</a>. Il repose sur l'injection d'oxygène dans des sables bitumineux, qui élève la température et libère de l’hydrogène. Celui-ci peut ensuite être séparé des autres gaz via des filtres idoines, ce qui ne laisse remonter en surface que l'hydrogène pur. Cette technologie permettrait d'extraire l'hydrogène d'une manière beaucoup plus propre que tous les procédés connus jusqu'alors, et pour un coût moindre<a href="#cite_note-53">[53]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Par_pyrolyse_plasmatique">Par pyrolyse plasmatique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Par pyrolyse plasmatique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Par pyrolyse plasmatique">modifier le code</a>]</div> La pyrolyse plasmatique consiste à casser directement par <a href="/wiki/%C3%89tat_plasma" title="État plasma">plasma</a> la molécule du méthane (<a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">CH4</a>) en hydrogène et en carbone. Celui-ci est obtenu sous forme de poudre impalpable de <a href="/wiki/Noir_de_carbone" title="Noir de carbone">noir de carbone</a>, sans aucune production de CO2. La consommation d’électricité est de quatre à cinq fois moindre que celle de l'électrolyse. La poudre de carbone peut être revendue à certaines industries (pneumatiques, par exemple). Ce procédé est developpé par la startup française Spark Cleantech en partenariat avec le CNRS<a href="#cite_note-54">[54]</a><a href="/wiki/Aide:Source_secondaire_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Source secondaire nécessaire">[source secondaire nécessaire]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Autres_méthodes">Autres méthodes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Autres méthodes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Autres méthodes">modifier le code</a>]</div> <ul><li>L'<a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_chlore-soude" title="Électrolyse chlore-soude">électrolyse chlore-soude</a>, à partir de <a href="/wiki/Saumure" title="Saumure">saumure</a> (eau chargée en <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">sel</a>) et d'<a href="/wiki/%C3%89nergie_%C3%A9lectrique" title="Énergie électrique">énergie électrique</a>, produit également du dihydrogène, en même temps que du <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">dichlore</a> et de la <a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">soude</a>.</li> <li>Le <a href="/wiki/Reformage" class="mw-redirect" title="Reformage">reformage</a> <a href="/wiki/%C3%89tat_plasma" title="État plasma">plasma</a>, qui permet de décomposer un hydrocarbure en hydrogène et carbone<a href="#cite_note-55">[55]</a>,<a href="#cite_note-56">[56]</a>.</li> <li>Le <a href="/wiki/Craquage_de_l%27eau_par_photocatalyse" title="Craquage de l'eau par photocatalyse">craquage de l'eau par photocatalyse</a> fait appel à des photons de diverses longueurs d'onde et à des catalyseurs, éventuellement <a href="/wiki/Dopage_(semi-conducteur)" title="Dopage (semi-conducteur)">dopés</a> par des cocatalyseurs qui améliorent les performances du système.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Carilian-Goeury et Dalmont, Leçons de chimie élémentaire appliquées aux arts industriels et faites aux Ouvriers du <abbr class="abbr" title="Douzième">XIIe</abbr> arrondissement ... aux écoles du gouvernement, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 1, 1855 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.be/books?id=IYQDAAAAYAAJ&hl=fr&pg=PA427#v=onepage&q=Tessi%C3%A9&f=false">lire en ligne</a>). </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Buck, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 265. </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a href="/wiki/James_Glaisher" title="James Glaisher">James Glaisher</a>, <a href="/wiki/Wilfrid_de_Fonvielle" title="Wilfrid de Fonvielle">Wilfrid de Fonvielle</a>, <a href="/wiki/Camille_Flammarion" title="Camille Flammarion">Camille Flammarion</a> et <a href="/wiki/Gaston_Tissandier" title="Gaston Tissandier">Gaston Tissandier</a>, Voyages Aériens, 1870 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.be/books?id=2oHkCWqqv7EC&hl=fr&pg=PP1">lire en ligne</a>). </li> <li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemsystems.com/about/cs/news/items/PERP%200506%20S11%20Ammonia.cfm"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Ammonia Process Overview</cite></a> », Nexant, <time>2007</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2009-09-17" data-sort-value="2009-09-17">17 septembre 2009</time>). </li> <li id="cite_note-production_2021-5">↑ <a href="#cite_ref-production_2021_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-production_2021_5-1">b</a> et <a href="#cite_ref-production_2021_5-2">c</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.connaissancedesenergies.org/un-elan-croissant-pour-la-production-dhydrogene-bas-carbone-mais-220922"><cite style="font-style:normal;">Un « élan croissant » pour la production d'hydrogène bas carbone mais...</cite></a> », sur Connaissances des énergies, <time class="nowrap" datetime="2022-09-22" data-sort-value="2022-09-22">22 septembre 2022</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2022-11-23" data-sort-value="2022-11-23">23 novembre 2022</time>), citant <a href="#AIE2022">AIE 2022</a>. </li> <li id="cite_note-AIE2022AIE2022-6"><a href="#cite_ref-AIE2022AIE2022_6-0">↑</a> <a href="#AIE2022">AIE 2022</a>. </li> <li id="cite_note-AFHYPAC311p1-7">↑ <a href="#cite_ref-AFHYPAC311p1_7-0">a</a> et <a href="#cite_ref-AFHYPAC311p1_7-1">b</a> <a href="#AFHYPAC311">AFHYPAC 2014</a>, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 1. </li> <li id="cite_note-ConnaissanceFiche-8">↑ <a href="#cite_ref-ConnaissanceFiche_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-ConnaissanceFiche_8-1">b</a> <a href="#cite_ref-ConnaissanceFiche_8-2">c</a> et <a href="#cite_ref-ConnaissanceFiche_8-3">d</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.connaissancedesenergies.org/fiche-pedagogique/hydrogene-energie"><cite style="font-style:normal;">Hydrogène énergie</cite></a> », sur Connaissance des Énergies, <time class="nowrap" datetime="2011-08-30" data-sort-value="2011-08-30">30 août 2011</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-12-10" data-sort-value="2019-12-10">10 décembre 2019</time>) (mis à jour le <time class="nowrap" datetime="2015-04-09" data-sort-value="2015-04-09">9 avril 2015</time>). </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.france24.com/fr/%C3%A9co-tech/20221007-fin-du-gaz-russe-l-hydrog%C3%A8ne-et-l-ammoniac-bleu-comme-alternative-de-luxe"><cite style="font-style:normal;">Fin du gaz russe : l’hydrogène et l’ammoniac bleu comme alternative de luxe ?</cite></a> », sur France 24, <time class="nowrap" datetime="2022-10-07" data-sort-value="2022-10-07">7 octobre 2022</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2022-10-09" data-sort-value="2022-10-09">9 octobre 2022</time>). </li> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <cite class="italique" lang="en">Gas Decarbonisation Pathways 2020–2050</cite>, Gas for climate, <time class="nowrap" datetime="2020-04" data-sort-value="2020-04">avril 2020</time>, 226 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.connaissancedesenergies.org/sites/default/files/pdf-pt-vue/Gas-for-Climate-Gas-Decarbonisation-Pathways-2020-2050%281%29.pdf">lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 17-18<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Gas+Decarbonisation+Pathways+2020%E2%80%932050&rft.pub=Gas+for+climate&rft.date=2020-04&rft.pages=17-18&rft.tpages=226&rft_id=https%3A%2F%2Fwww.connaissancedesenergies.org%2Fsites%2Fdefault%2Ffiles%2Fpdf-pt-vue%2FGas-for-Climate-Gas-Decarbonisation-Pathways-2020-2050%25281%2529.pdf&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://media24.fr/2024/07/24/quelle-difference-entre-hydrogene-noir-brun-vert-bleu-rose-blanc-ou-gris/"><cite style="font-style:normal;">Quelle différence entre hydrogène noir/brun, vert, bleu, rose, blanc ou gris ?</cite></a> », sur Media24, <time class="nowrap" datetime="2024-07-23" data-sort-value="2024-07-23">23 juillet 2024</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2024-07-24" data-sort-value="2024-07-24">24 juillet 2024</time>). </li> <li id="cite_note-Fulcheri2022-12">↑ <a href="#cite_ref-Fulcheri2022_12-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Fulcheri2022_12-1">b</a> Laurent Fulcheri, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.polytechnique-insights.com/tribunes/energie/lhydrogene-turquoise-une-solution-viable-sans-co2/"><cite style="font-style:normal;">« L’hydrogène turquoise », une solution viable sans CO2 ?</cite></a> », Polytechnique Insights, <a 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Stockburger (<abbr class="abbr" title="directeur de publication">dir.</abbr>), J.H. Stannard (<abbr class="abbr" title="directeur de publication">dir.</abbr>), B.M.L. Rao, W. Kobasz et C.D. 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Amendola (<abbr class="abbr" title="directeur de publication">dir.</abbr>), Michael Binder (<abbr class="abbr" title="directeur de publication">dir.</abbr>), Michael T. Kelly, Phillip J. Petillo et Stefanie L. 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title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Advances+in+Hydrogen+Energy&rft.atitle=A+Novel+Catalytic+Process+for+Generating+Hydrogen+Gas+from+Aqueous+Borohydride+Solutions&rft.place=New+York&rft.pub=Kluwer+Academic+Publishers&rft.aulast=Amendola&rft.aufirst=Steven+C.&rft.au=Binder%2C+Michael&rft.au=Kelly%2C+Michael+T.&rft.au=Petillo%2C+Phillip+J.&rft.au=Sharp-Goldman%2C+Stefanie+L.&rft.date=2000&rft.pages=69%E2%80%9386&rft.tpages=192&rft.isbn=978-0-306-46429-4&rft_id=info%3Adoi%2F10.1007%2F0-306-46922-7_6&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. </li> <li id="cite_note-49"><a href="#cite_ref-49">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external free" href="http://www.sc.doe.gov/bes/hydrogen.pdf">http://www.sc.doe.gov/bes/hydrogen.pdf</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>. </li> <li id="cite_note-50"><a href="#cite_ref-50">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Lluís Soler, Jorge Macanás, Maria Muñoz et Juan Casado, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Synergistic hydrogen generation from aluminum, aluminum alloys and sodium borohydride in aqueous solutions</cite> », International Journal of Hydrogen Energy, <a href="/wiki/Elsevier_(%C3%A9diteur)" class="mw-redirect" title="Elsevier (éditeur)">Elsevier</a>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 32, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 18,‎ <time>2007</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 4702–4710 (<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/0360-3199">0360-3199</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/j.ijhydene.2007.06.019">10.1016/j.ijhydene.2007.06.019</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.scopus.com/record/display.url?eid=2-s2.0-36549086695&view=basic&origin=inward&txGid=7tmJ4r3OwfBeSG1wyiRAiCi%3a6">résumé</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Synergistic+hydrogen+generation+from+aluminum%2C+aluminum+alloys+and+sodium+borohydride+in+aqueous+solutions&rft.jtitle=International+Journal+of+Hydrogen+Energy&rft.issue=18&rft.aulast=Soler&rft.aufirst=Llu%C3%ADs&rft.au=Macan%C3%A1s%2C+Jorge&rft.au=Mu%C3%B1oz%2C+Maria&rft.au=Casado%2C+Juan&rft.date=2007&rft.volume=32&rft.pages=4702%E2%80%934710&rft.issn=0360-3199&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2Fj.ijhydene.2007.06.019&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. </li> <li id="cite_note-51"><a href="#cite_ref-51">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.techniques-ingenieur.fr/base-documentaire/energies-th4/procedes-de-production-de-l-hydrogene-42710210/generation-d-hydrogene-par-hydrolyse-en-presence-de-magnesium-re188/"><cite style="font-style:normal;">Génération d’hydrogène par hydrolyse en présence de magnésium</cite></a> », sur <a href="/wiki/Techniques_de_l%27ing%C3%A9nieur" class="mw-redirect" title="Techniques de l'ingénieur">Techniques de l'ingénieur</a> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-06-20" data-sort-value="2023-06-20">20 juin 2023</time>). </li> <li id="cite_note-52"><a href="#cite_ref-52">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Ian Gates <abbr class="abbr" title="et alii (et d’autres)">et al.</abbr>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Clean Hydrogen Production (Only!) from Heavy Oil Reservoir</cite> », Goldschmidt Abstract, Barcelone,‎ <time>2019</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://goldschmidt.info/2019/abstracts/abstractView?id=2019005322">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-08-23" data-sort-value="2019-08-23">23 août 2019</time>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Clean+Hydrogen+Production+%28Only%21%29+from+Heavy+Oil+Reservoir&rft.jtitle=Goldschmidt+Abstract&rft.aulast=Gates&rft.aufirst=Ian&rft.date=2019&rft_id=https%3A%2F%2Fgoldschmidt.info%2F2019%2Fabstracts%2FabstractView%3Fid%3D2019005322&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. </li> <li id="cite_note-53"><a href="#cite_ref-53">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://trustmyscience.com/nouvelle-methode-peremet-extraire-hydrogene-petrole-bitume/">« Une nouvelle méthode non-polluante permet d’extraire de l’hydrogène à partir de pétrole et de bitume »</a>, Trust My Science, 22 août 2019, citant <abbr class="abbr 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class="external text" href="https://www.youtube.com/watch?v=nh4NhvOm2kU"><cite style="font-style:normal;">Spark Cleantech</cite></a> », <time class="nowrap" datetime="2024-09-23" data-sort-value="2024-09-23">23 septembre 2024</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2024-09-23" data-sort-value="2024-09-23">23 septembre 2024</time>). </li> <li id="cite_note-55"><a href="#cite_ref-55">↑</a> <a href="#AFHYPAC311">AFHYPAC 2014</a>. </li> <li id="cite_note-56"><a href="#cite_ref-56">↑</a> <a href="#Bellona2002">Bellona 2002</a>, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 19. </li> </ol></div> </div> <ul><li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « <a class="external text" href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_production?oldid=237849569">Hydrogen production</a> » (<a class="external text" href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_production?action=history">voir la liste des auteurs</a>).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Annexes">Annexes</h2>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Annexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Annexes">modifier le code</a>]</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> Sur les autres projets Wikimedia : <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="commons"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Hydrogen_production?uselang=fr">Production d'hydrogène</a>, sur Wikimedia Commons</li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <div style="column-width:20em;margin:.3em 0;" class="colonnes"><div style="margin:-.3em 0;"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">Hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89conomie_hydrog%C3%A8ne" title="Économie hydrogène">Économie hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne_vert" title="Hydrogène vert">Hydrogène vert</a></li> <li><a href="/wiki/V%C3%A9hicule_%C3%A0_hydrog%C3%A8ne" title="Véhicule à hydrogène">Véhicule à hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/Station_%C3%A0_hydrog%C3%A8ne" title="Station à hydrogène">Station à hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectrolyse_de_l%27eau" title="Électrolyse de l'eau">Électrolyse de l'eau</a></li> <li><a href="/wiki/Reformage_du_m%C3%A9thane" title="Reformage du méthane">Reformage du méthane</a></li> <li><a href="/wiki/Ammoniac#Production_industrielle" title="Ammoniac">Production d'ammoniac</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9acteur_nucl%C3%A9aire_%C3%A0_tr%C3%A8s_haute_temp%C3%A9rature" title="Réacteur nucléaire à très haute température">Réacteur nucléaire à très haute température</a></li> <li><a href="/wiki/Vecteur_%C3%A9nerg%C3%A9tique" title="Vecteur énergétique">Vecteur énergétique</a></li> <li><a href="/wiki/Stockage_d%27hydrog%C3%A8ne" class="mw-redirect" title="Stockage d'hydrogène">Stockage d'hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/Technologie_de_l%27hydrog%C3%A8ne" title="Technologie de l'hydrogène">Technologie de l'hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/Chronologie_des_technologies_de_l%27hydrog%C3%A8ne" title="Chronologie des technologies de l'hydrogène">Chronologie des technologies de l'hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9tection_de_fuite" title="Détection de fuite">Détection de fuite</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9tection_de_fuite_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Détection de fuite d'hydrogène (page inexistante)">Détection de fuite d'hydrogène</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_leak_testing" class="extiw" title="en:Hydrogen leak testing">(en)</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=The_Hype_about_Hydrogen&action=edit&redlink=1" class="new" title="The Hype about Hydrogen (page inexistante)">The Hype about Hydrogen</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/The_Hype_about_Hydrogen" class="extiw" title="en:The Hype about Hydrogen">(en)</a></li></ul> </div></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Liens externes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.hydrogen.energy.gov/annual_progress07_production.html">U.S. DOE 2007-Technical progress in hydrogen production</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.fe.doe.gov/programs/fuels/hydrogen/Hydrogen_from_Coal_R&D.html">U.S. DOE Hydrogen from Coal Research</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nrel.gov/hydrogen/proj_production_delivery.html">U.S. NREL article on hydrogen production</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.world-nuclear.org/info/inf70.html">Article advocating the use of nuclear power to produce hydrogen</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www3.imperial.ac.uk/newsandeventspggrp/imperialcollege/newssummary/news_1-12-2006-11-4-23?newsid=3016">Génie génétique des protéines du sang peut être utilisé pour produire du gaz hydrogène à partir de l'eau</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.greencarcongress.com/biohydrogen/index.html">Bio-hydrogène</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.centralehydrogene.eu/">Ressources sur les centrales à hydrogène</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3>[<a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Production_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie">modifier le code</a>]</div> <img alt="Document utilisé pour la rédaction de l’article" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/20px-Icon_flat_design_plume.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/30px-Icon_flat_design_plume.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/40px-Icon_flat_design_plume.svg.png 2x" data-file-width="330" data-file-height="158" /> : document utilisé comme source pour la rédaction de cet article. <ul><li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais britannique">(en-GB)</abbr> <cite class="italique" lang="en-gb">Global Hydrogen Review 2022</cite>, <a href="/wiki/Agence_internationale_de_l%27%C3%A9nergie" title="Agence internationale de l'énergie">Agence internationale de l'énergie</a>, <time class="nowrap" datetime="2022-09" data-sort-value="2022-09">septembre 2022</time>, 284 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.iea.org/reports/global-hydrogen-review-2022">présentation en ligne</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://iea.blob.core.windows.net/assets/c5bc75b1-9e4d-460d-9056-6e8e626a11c4/GlobalHydrogenReview2022.pdf">lire en ligne</a> <img alt="Accès libre" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/9px-Lock-green.svg.png" decoding="async" width="9" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/14px-Lock-green.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/18px-Lock-green.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="813" /> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Global+Hydrogen+Review+2022&rft.pub=Agence+internationale+de+l%27%C3%A9nergie&rft.date=2022&rft.tpages=284&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. <img alt="Ouvrage utilisé pour la rédaction de l'article" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/20px-Icon_flat_design_plume.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/30px-Icon_flat_design_plume.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/40px-Icon_flat_design_plume.svg.png 2x" data-file-width="330" data-file-height="158" /></li> <li>Thierry Alleau, <abbr class="abbr" title="chapitre(s)">chap.</abbr> 3.2.1 <cite style="font-style:normal">« Production d’hydrogène par électrolyse de l’eau »</cite>, dans <cite class="italique">Mémento de l’hydrogène</cite>, Association française pour l'hydrogène et les piles à combustible (AFHYPAC), <time class="nowrap" datetime="2017-01" data-sort-value="2017-01">janvier 2017</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.afhypac.org/documents/tout-savoir/Fiche%203.2.1%20-%20Electrolyse%20de%20l%27eau%20revjanv2017%20ThA.pdf">lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=bookitem&rft.btitle=M%C3%A9mento+de+l%E2%80%99hydrog%C3%A8ne&rft.atitle=Production+d%E2%80%99hydrog%C3%A8ne+par+%C3%A9lectrolyse+de+l%E2%80%99eau&rft.pub=Association+fran%C3%A7aise+pour+l%27hydrog%C3%A8ne+et+les+piles+%C3%A0+combustible+%28AFHYPAC%29&rft.au=Thierry+Alleau&rft.date=2017-01&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. <img alt="Ouvrage utilisé pour la rédaction de l'article" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/20px-Icon_flat_design_plume.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/30px-Icon_flat_design_plume.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/40px-Icon_flat_design_plume.svg.png 2x" data-file-width="330" data-file-height="158" /></li> <li><a href="/wiki/Conseil_g%C3%A9n%C3%A9ral_de_l%27environnement_et_du_d%C3%A9veloppement_durable" title="Conseil général de l'environnement et du développement durable">CGEDD</a>, <a href="/wiki/Conseil_g%C3%A9n%C3%A9ral_de_l%27%C3%A9conomie,_de_l%27industrie,_de_l%27%C3%A9nergie_et_des_technologies" title="Conseil général de l'économie, de l'industrie, de l'énergie et des technologies">CGE</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cgedd.documentation.developpement-durable.gouv.fr/documents/cgedd/010177-01_rapport.pdf">Filière hydrogène-énergie</a> (rapport <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 010177-01), <time class="nowrap" datetime="2015-09" data-sort-value="2015-09">septembre 2015</time> (rendu public le <time class="nowrap" datetime="2016-05-03" data-sort-value="2016-05-03">3 mai 2016</time>), 161 p. <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr> ; <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cgedd.documentation.developpement-durable.gouv.fr/notice?id=Affaires-0008994">résumé</a>.</li> <li>Jean-Pierre Jonchère, <abbr class="abbr" title="chapitre(s)">chap.</abbr> 3.1.1 <cite style="font-style:normal">« Production d’hydrogène à partir des procédés de reformage et d’oxydation partielle »</cite>, dans <cite class="italique">Mémento de l’hydrogène</cite>, Association française pour l'hydrogène et les piles à combustible (Afhypac), <time class="nowrap" datetime="2014-09" data-sort-value="2014-09">septembre 2014</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.afhypac.org/documents/tout-savoir/fiche_3.1.1_production_partir_de_fossiles_rev.sept2014_ta.pdf">lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=bookitem&rft.btitle=M%C3%A9mento+de+l%E2%80%99hydrog%C3%A8ne&rft.atitle=Production+d%E2%80%99hydrog%C3%A8ne+%C3%A0+partir+des+proc%C3%A9d%C3%A9s+de+reformage+et+d%E2%80%99oxydation+partielle&rft.pub=Association+fran%C3%A7aise+pour+l%27hydrog%C3%A8ne+et+les+piles+%C3%A0+combustible+%28Afhypac%29&rft.aulast=Jean-Pierre+Jonch%C3%A8re&rft.date=2014-09&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. <img alt="Ouvrage utilisé pour la rédaction de l'article" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/20px-Icon_flat_design_plume.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/30px-Icon_flat_design_plume.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/40px-Icon_flat_design_plume.svg.png 2x" data-file-width="330" data-file-height="158" /></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Bjørnar Kruse, Sondre Grinna et Cato Buch, <cite class="italique" lang="en">Hydrogen : Status og muligheter</cite> (rapport <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 6), <a href="/wiki/Fondation_Bellona" title="Fondation Bellona">Bellona</a>, <time>2002</time>, 53 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://network.bellona.org/content/uploads/sites/3/Hydrogen_6-2002.pdf">lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Hydrogen&rft.pub=Bellona&rft.stitle=Status+og+muligheter&rft.au=Bj%C3%B8rnar+Kruse&rft.au=Sondre+Grinna&rft.au=Cato+Buch&rft.date=2002&rft.tpages=53&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AProduction+d%27hydrog%C3%A8ne">. <img alt="Ouvrage utilisé pour la rédaction de l'article" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/20px-Icon_flat_design_plume.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/30px-Icon_flat_design_plume.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Icon_flat_design_plume.svg/40px-Icon_flat_design_plume.svg.png 2x" data-file-width="330" data-file-height="158" /></li> <li><a href="/wiki/Jeremy_Rifkin" title="Jeremy Rifkin">Jeremy Rifkin</a>, L'économie hydrogène : après la fin du pétrole, la nouvelle révolution économique, La Découverte, 2002.</li></ul> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> <li><a href="/wiki/Portail:%C3%89nergie" title="Portail de l’énergie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Circle-icons-bolt.svg/24px-Circle-icons-bolt.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Circle-icons-bolt.svg/36px-Circle-icons-bolt.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Circle-icons-bolt.svg/48px-Circle-icons-bolt.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> <a href="/wiki/Portail:%C3%89nergie" title="Portail:Énergie">Portail de l’énergie</a> </li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Production_d%27hydrogène&oldid=219698866">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Production_d%27hydrogène&oldid=219698866</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a 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