CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available" lang="fr" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Ammoniac — Wikipédia</title> <script>(function(){var className="client-js vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )frwikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t."," \t,"],"wgDigitTransformTable":["",""], "wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","janvier","février","mars","avril","mai","juin","juillet","août","septembre","octobre","novembre","décembre"],"wgRequestId":"135f25e0-66ae-4ac2-baca-119e4f5fe21b","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Ammoniac","wgTitle":"Ammoniac","wgCurRevisionId":220218955,"wgRevisionId":220218955,"wgArticleId":1773501,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":["Article à référence insuffisante","Page utilisant le modèle op. cit.","Article à illustrer Chimie","Portail:Chimie/Articles liés","Article à référence souhaitée","Article utilisant une Infobox","Chimiebox à maintenir","Infobox Chimie avec données 67/548/EEC redondantes à supprimer","Article à mettre à jour","Page utilisant P592","Page utilisant P715","Page utilisant P486","Page utilisant P2115","Page utilisant P5082","Page utilisant P3471", "Page pointant vers des bases externes","Page pointant vers des bases relatives à la santé","Page utilisant P1417","Page utilisant P8313","Page utilisant P1296","Page utilisant P7305","Page utilisant P4342","Page utilisant P3219","Page pointant vers des dictionnaires ou encyclopédies généralistes","Article de Wikipédia avec notice d'autorité","Portail:Sciences/Articles liés","Portail:Froid et climatisation/Articles liés","Portail:Technologies/Articles liés","Portail:Énergie/Articles liés","Article de qualité en croate","Article de qualité en allemand","Article de qualité en coréen","Produit chimique corrosif","Composé de l'azote","Composé de l'hydrogène","Amine inorganique","Réfrigérant","Produit chimique domestique","Métabolisme de l'azote","Engrais azoté","Gaz à l'état de traces","Chimie clinique","Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire","Vecteur énergétique","Combustible","Molécule odorante"],"wgPageViewLanguage":"fr" ,"wgPageContentLanguage":"fr","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Ammoniac","wgRelevantArticleId":1773501,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"fr","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"fr"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":100000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":false,"wgVector2022LanguageInHeader":true,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q4087","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness", "fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.search.codex.styles":"ready","skins.vector.styles":"ready","skins.vector.icons":"ready","ext.wikimediamessages.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","mediawiki.toc","skins.vector.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.gadget.ArchiveLinks","ext.gadget.Wdsearch", "ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.cx.uls.quick.actions","wikibase.client.vector-2022","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=fr&modules=ext.cite.styles%7Cext.math.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cext.wikimediamessages.styles%7Cskins.vector.icons%2Cstyles%7Cskins.vector.search.codex.styles%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector-2022"> <script async="" src="/w/load.php?lang=fr&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector-2022"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=fr&modules=site.styles&only=styles&skin=vector-2022"> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.4"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg/1200px-Ammonia_lone_electron_pair_2.svg.png"> <meta property="og:image:width" content="1200"> <meta property="og:image:height" content="1135"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg/800px-Ammonia_lone_electron_pair_2.svg.png"> <meta property="og:image:width" content="800"> <meta property="og:image:height" content="757"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg/640px-Ammonia_lone_electron_pair_2.svg.png"> <meta property="og:image:width" content="640"> <meta property="og:image:height" content="605"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Ammoniac — Wikipédia"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//fr.m.wikipedia.org/wiki/Ammoniac"> <link rel="alternate" type="application/x-wiki" title="Modifier" href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Wikipédia (fr)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//fr.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Ammoniac"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Flux Atom de Wikipédia" href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Modifications_r%C3%A9centes&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin--responsive skin-vector skin-vector-search-vue mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Ammoniac rootpage-Ammoniac skin-vector-2022 action-view"><a class="mw-jump-link" href="#bodyContent">Aller au contenu</a> <div class="vector-header-container"> <header class="vector-header mw-header"> <div class="vector-header-start"> <nav class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Site"> <div id="vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown vector-main-menu-dropdown vector-button-flush-left vector-button-flush-right" > <input type="checkbox" id="vector-main-menu-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Menu principal" > <label id="vector-main-menu-dropdown-label" for="vector-main-menu-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Menu principal </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-main-menu-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-main-menu" class="vector-main-menu vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-main-menu-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="main-menu-pinned" data-pinnable-element-id="vector-main-menu" data-pinned-container-id="vector-main-menu-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-main-menu-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Menu principal</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.unpin">masquer</button> </div> <div id="p-navigation" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-navigation" > <div class="vector-menu-heading"> Navigation </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage-description" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Accueil_principal" title="Accueil général [z]" accesskey="z">Accueil</a></li><li id="n-thema" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Portail:Accueil">Portails thématiques</a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Page_au_hasard" title="Affiche un article au hasard [x]" accesskey="x">Article au hasard</a></li><li id="n-contact" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Contact">Contact</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-Contribuer" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-Contribuer" > <div class="vector-menu-heading"> Contribuer </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-aboutwp" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Aide:D%C3%A9buter">Débuter sur Wikipédia</a></li><li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Aide:Accueil" title="Accès à l’aide">Aide</a></li><li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Accueil_de_la_communaut%C3%A9" title="À propos du projet, ce que vous pouvez faire, où trouver les informations">Communauté</a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Modifications_r%C3%A9centes" title="Liste des modifications récentes sur le wiki [r]" accesskey="r">Modifications récentes</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Accueil_principal" class="mw-logo"> <img class="mw-logo-icon" src="/static/images/icons/wikipedia.png" alt="" aria-hidden="true" height="50" width="50"> <img class="mw-logo-wordmark" alt="Wikipédia" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-wordmark-fr.svg" style="width: 7.4375em; height: 1.125em;"> <img class="mw-logo-tagline" alt="l'encyclopédie libre" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-tagline-fr.svg" width="120" height="13" style="width: 7.5em; height: 0.8125em;"> </a> </div> <div class="vector-header-end"> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-collapses vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Recherche" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only search-toggle" title="Rechercher sur Wikipédia [f]" accesskey="f"> Rechercher </a> <div class="vector-typeahead-search-container"> <div class="cdx-typeahead-search cdx-typeahead-search--show-thumbnail cdx-typeahead-search--auto-expand-width"> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="cdx-search-input cdx-search-input--has-end-button"> <div id="simpleSearch" class="cdx-search-input__input-wrapper" data-search-loc="header-moved"> <div class="cdx-text-input cdx-text-input--has-start-icon"> <input class="cdx-text-input__input" type="search" name="search" placeholder="Rechercher sur Wikipédia" aria-label="Rechercher sur Wikipédia" autocapitalize="sentences" title="Rechercher sur Wikipédia [f]" accesskey="f" id="searchInput" > </div> <input type="hidden" name="title" value="Spécial:Recherche"> </div> <button class="cdx-button cdx-search-input__end-button">Rechercher</button> </form> </div> </div> </div> <nav class="vector-user-links vector-user-links-wide" aria-label="Outils personnels"> <div class="vector-user-links-main"> <div id="p-vector-user-menu-preferences" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-userpage" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown " title="Modifier l'apparence de la taille, de la largeur et de la couleur de la police de la page" > <input type="checkbox" id="vector-appearance-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Apparence" > <label id="vector-appearance-dropdown-label" for="vector-appearance-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Apparence </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-appearance-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <div id="p-vector-user-menu-notifications" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-overflow" class="vector-menu mw-portlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_fr.wikipedia.org&uselang=fr" class="">Faire un don</a> </li> <li id="pt-createaccount-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Cr%C3%A9er_un_compte&returnto=Ammoniac" title="Nous vous encourageons à créer un compte utilisateur et vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire." class="">Créer un compte</a> </li> <li id="pt-login-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Connexion&returnto=Ammoniac" title="Nous vous encourageons à vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire. [o]" accesskey="o" class="">Se connecter</a> </li> </ul> </div> </div> </div> <div id="vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown vector-user-menu vector-button-flush-right vector-user-menu-logged-out" title="Plus d’options" > <input type="checkbox" id="vector-user-links-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Outils personnels" > <label id="vector-user-links-dropdown-label" for="vector-user-links-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Outils personnels </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-personal" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-personal user-links-collapsible-item" title="Menu utilisateur" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_fr.wikipedia.org&uselang=fr">Faire un don</a></li><li id="pt-createaccount" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Cr%C3%A9er_un_compte&returnto=Ammoniac" title="Nous vous encourageons à créer un compte utilisateur et vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire."> Créer un compte</a></li><li id="pt-login" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Connexion&returnto=Ammoniac" title="Nous vous encourageons à vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire. [o]" accesskey="o"> Se connecter</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-user-menu-anon-editor" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-user-menu-anon-editor" > <div class="vector-menu-heading"> Pages pour les contributeurs déconnectés <a href="/wiki/Aide:Premiers_pas" aria-label="En savoir plus sur la contribution">en savoir plus</a> </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Mes_contributions" title="Une liste des modifications effectuées depuis cette adresse IP [y]" accesskey="y">Contributions</a></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Mes_discussions" title="La page de discussion pour les contributions depuis cette adresse IP [n]" accesskey="n">Discussion</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </header> </div> <div class="mw-page-container"> <div class="mw-page-container-inner"> <div class="vector-sitenotice-container"> <div id="siteNotice"></div> </div> <div class="vector-column-start"> <div class="vector-main-menu-container"> <div id="mw-navigation"> <nav id="mw-panel" class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Site"> <div id="vector-main-menu-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> </div> </div> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav id="mw-panel-toc" aria-label="Sommaire" data-event-name="ui.sidebar-toc" class="mw-table-of-contents-container vector-toc-landmark"> <div id="vector-toc-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-toc" class="vector-toc vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-toc-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="toc-pinned" data-pinnable-element-id="vector-toc" > <h2 class="vector-pinnable-header-label">Sommaire</h2> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.unpin">masquer</button> </div> <ul class="vector-toc-contents" id="mw-panel-toc-list"> <li id="toc-mw-content-text" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a href="#" class="vector-toc-link"> <div class="vector-toc-text">Début</div> </a> </li> <li id="toc-Histoire" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Histoire"> <div class="vector-toc-text"> 1 Histoire </div> </a> <button aria-controls="toc-Histoire-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Histoire </button> <ul id="toc-Histoire-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Histoire_sémantique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Histoire_sémantique"> <div class="vector-toc-text"> 1.1 Histoire sémantique </div> </a> <ul id="toc-Histoire_sémantique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Production_industrielle" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_industrielle"> <div class="vector-toc-text"> 2 Production industrielle </div> </a> <button aria-controls="toc-Production_industrielle-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Production industrielle </button> <ul id="toc-Production_industrielle-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Anciennes_méthodes_de_fabrication_modernes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Anciennes_méthodes_de_fabrication_modernes"> <div class="vector-toc-text"> 2.1 Anciennes méthodes de fabrication modernes </div> </a> <ul id="toc-Anciennes_méthodes_de_fabrication_modernes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Méthode_de_fabrication_pour_l'avenir" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Méthode_de_fabrication_pour_l'avenir"> <div class="vector-toc-text"> 2.2 Méthode de fabrication pour l'avenir </div> </a> <ul id="toc-Méthode_de_fabrication_pour_l'avenir-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Statistiques_de_production" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Statistiques_de_production"> <div class="vector-toc-text"> 2.3 Statistiques de production </div> </a> <ul id="toc-Statistiques_de_production-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Propriétés_physico-chimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Propriétés_physico-chimiques"> <div class="vector-toc-text"> 3 Propriétés physico-chimiques </div> </a> <ul id="toc-Propriétés_physico-chimiques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-L'ammoniac_dans_l'environnement" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#L'ammoniac_dans_l'environnement"> <div class="vector-toc-text"> 4 L'ammoniac dans l'environnement </div> </a> <button aria-controls="toc-L'ammoniac_dans_l'environnement-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section L'ammoniac dans l'environnement </button> <ul id="toc-L'ammoniac_dans_l'environnement-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Dans_la_nature" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_la_nature"> <div class="vector-toc-text"> 4.1 Dans la nature </div> </a> <ul id="toc-Dans_la_nature-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ammoniac_naturel" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ammoniac_naturel"> <div class="vector-toc-text"> 4.2 Ammoniac naturel </div> </a> <ul id="toc-Ammoniac_naturel-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ammoniac_anthropique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ammoniac_anthropique"> <div class="vector-toc-text"> 4.3 Ammoniac anthropique </div> </a> <ul id="toc-Ammoniac_anthropique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Chez_la_plante" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chez_la_plante"> <div class="vector-toc-text"> 4.4 Chez la plante </div> </a> <ul id="toc-Chez_la_plante-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Chez_l'animal" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chez_l'animal"> <div class="vector-toc-text"> 4.5 Chez l'animal </div> </a> <ul id="toc-Chez_l'animal-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Chez_l'humain" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chez_l'humain"> <div class="vector-toc-text"> 4.6 Chez l'humain </div> </a> <ul id="toc-Chez_l'humain-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Diagnostic_différentiel" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Diagnostic_différentiel"> <div class="vector-toc-text"> 4.6.1 Diagnostic différentiel </div> </a> <ul id="toc-Diagnostic_différentiel-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Santé_environnementale,_santé_au_travail" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Santé_environnementale,_santé_au_travail"> <div class="vector-toc-text"> 4.6.2 Santé environnementale, santé au travail </div> </a> <ul id="toc-Santé_environnementale,_santé_au_travail-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Utilisations" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilisations"> <div class="vector-toc-text"> 5 Utilisations </div> </a> <button aria-controls="toc-Utilisations-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Utilisations </button> <ul id="toc-Utilisations-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Engrais" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Engrais"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Engrais </div> </a> <ul id="toc-Engrais-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Explosifs" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Explosifs"> <div class="vector-toc-text"> 5.2 Explosifs </div> </a> <ul id="toc-Explosifs-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Polymères" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Polymères"> <div class="vector-toc-text"> 5.3 Polymères </div> </a> <ul id="toc-Polymères-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Tabac" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Tabac"> <div class="vector-toc-text"> 5.4 Tabac </div> </a> <ul id="toc-Tabac-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Réfrigération" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Réfrigération"> <div class="vector-toc-text"> 5.5 Réfrigération </div> </a> <ul id="toc-Réfrigération-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Carburant" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Carburant"> <div class="vector-toc-text"> 5.6 Carburant </div> </a> <ul id="toc-Carburant-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Détection_des_fuites" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Détection_des_fuites"> <div class="vector-toc-text"> 5.7 Détection des fuites </div> </a> <ul id="toc-Détection_des_fuites-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-En_tant_que_polluant" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#En_tant_que_polluant"> <div class="vector-toc-text"> 6 En tant que polluant </div> </a> <button aria-controls="toc-En_tant_que_polluant-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section En tant que polluant </button> <ul id="toc-En_tant_que_polluant-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Caractéristiques_et_cinétique_environnementale" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Caractéristiques_et_cinétique_environnementale"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Caractéristiques et cinétique environnementale </div> </a> <ul id="toc-Caractéristiques_et_cinétique_environnementale-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sources_d'émissions_polluantes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Sources_d'émissions_polluantes"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Sources d'émissions polluantes </div> </a> <ul id="toc-Sources_d'émissions_polluantes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Quantités" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Quantités"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Quantités </div> </a> <ul id="toc-Quantités-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Impact_environnemental" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Impact_environnemental"> <div class="vector-toc-text"> 6.4 Impact environnemental </div> </a> <ul id="toc-Impact_environnemental-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Écotoxicologie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Écotoxicologie"> <div class="vector-toc-text"> 6.5 Écotoxicologie </div> </a> <ul id="toc-Écotoxicologie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Phrases_de_risque_et_conseils_de_prudence_selon_l'INRS" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Phrases_de_risque_et_conseils_de_prudence_selon_l'INRS"> <div class="vector-toc-text"> 6.6 Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS </div> </a> <ul id="toc-Phrases_de_risque_et_conseils_de_prudence_selon_l'INRS-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Référence_ONU_pour_le_transport_des_matières_dangereuses" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Référence_ONU_pour_le_transport_des_matières_dangereuses"> <div class="vector-toc-text"> 6.7 Référence ONU pour le transport des matières dangereuses </div> </a> <ul id="toc-Référence_ONU_pour_le_transport_des_matières_dangereuses-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 7 Notes et références </div> </a> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> 8 Voir aussi </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Voir aussi </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 8.1 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 8.2 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> 8.3 Bibliographie </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Ammoniac</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 113 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-113" aria-hidden="true" > 113 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7" title="أمونيا – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="أمونيا" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7%D9%83" title="أمونياك – arabe marocain" lang="ary" hreflang="ary" data-title="أمونياك" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="arabe marocain" class="interlanguage-link-target">الدارجة</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-as mw-list-item"><a href="https://as.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%8F%E0%A6%AE%E2%80%99%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="এম’নিয়া – assamais" lang="as" hreflang="as" data-title="এম’নিয়া" data-language-autonym="অসমীয়া" data-language-local-name="assamais" class="interlanguage-link-target">অসমীয়া</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Amoniacu" title="Amoniacu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Amoniacu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Ammonyak" title="Ammonyak – azerbaïdjanais" lang="az" hreflang="az" data-title="Ammonyak" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaïdjanais" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7%DA%A9" title="آمونیاک – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="آمونیاک" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Amonya" title="Amonya – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Amonya" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%96%D1%8F%D0%BA" title="Аміяк – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Аміяк" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%96%D1%8F%D0%BA" title="Аміяк – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Аміяк" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D1%8F%D0%BA" title="Амоняк – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Амоняк" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%BE%E0%A6%AE%E0%A7%8B%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="অ্যামোনিয়া – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অ্যামোনিয়া" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADac" title="Amoníac – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Amoníac" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%A6%DB%95%D9%85%DB%86%D9%86%DB%8C%D8%A7" title="ئەمۆنیا – sorani" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ئەمۆنیا" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="sorani" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-crh mw-list-item"><a href="https://crh.wikipedia.org/wiki/Ammiak" title="Ammiak – tatar de Crimée" lang="crh" hreflang="crh" data-title="Ammiak" data-language-autonym="Qırımtatarca" data-language-local-name="tatar de Crimée" class="interlanguage-link-target">Qırımtatarca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – gallois" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Amonia" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallois" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="article de qualité"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CE%BC%CE%BC%CF%89%CE%BD%CE%AF%CE%B1" title="Αμμωνία – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Αμμωνία" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Ammonia" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Amoniako" title="Amoniako – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Amoniako" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Amoníaco" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Ammoniaak" title="Ammoniaak – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Ammoniaak" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Amoniako" title="Amoniako – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Amoniako" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ext mw-list-item"><a href="https://ext.wikipedia.org/wiki/Almoniacu" title="Almoniacu – estrémègne" lang="ext" hreflang="ext" data-title="Almoniacu" data-language-autonym="Estremeñu" data-language-local-name="estrémègne" class="interlanguage-link-target">Estremeñu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7%DA%A9" title="آمونیاک – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="آمونیاک" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Ammoniakki" title="Ammoniakki – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Ammoniakki" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – frison septentrional" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frison septentrional" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fy mw-list-item"><a href="https://fy.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – frison occidental" lang="fy" hreflang="fy" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Frysk" data-language-local-name="frison occidental" class="interlanguage-link-target">Frysk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B3inia" title="Amóinia – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Amóinia" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gan mw-list-item"><a href="https://gan.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – gan" lang="gan" hreflang="gan" data-title="氨" data-language-autonym="贛語" data-language-local-name="gan" class="interlanguage-link-target">贛語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B2inia" title="Amòinia – gaélique écossais" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Amòinia" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaélique écossais" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Amoníaco" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gom mw-list-item"><a href="https://gom.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – konkani de Goa" lang="gom" hreflang="gom" data-title="Ammonia" data-language-autonym="गोंयची कोंकणी / Gõychi Konknni" data-language-local-name="konkani de Goa" class="interlanguage-link-target">गोंयची कोंकणी / Gõychi Konknni</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/%C3%82-m%C3%B4-n%C3%AC-%C3%A2" title="Â-mô-nì-â – hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Â-mô-nì-â" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="hakka" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%9E%D7%95%D7%A0%D7%99%D7%94" title="אמוניה – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="אמוניה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अमोनिया – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="अमोनिया" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="article de qualité"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Amm%C3%B3nia" title="Ammónia – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Ammónia" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B1%D5%B4%D5%B8%D5%B6%D5%AB%D5%A1%D5%AF" title="Ամոնիակ – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ամոնիակ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Amonia" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Amono" title="Amono – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Amono" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Amm%C3%B3n%C3%ADak" title="Ammóníak – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Ammóníak" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Ammoniaca" title="Ammoniaca – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Ammoniaca" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%B3%E3%83%A2%E3%83%8B%E3%82%A2" title="アンモニア – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="アンモニア" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – javanais" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Amonia" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanais" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%90%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%90%E1%83%99%E1%83%98" title="ამიაკი – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ამიაკი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%85%E0%B2%AE%E0%B3%8A%E0%B2%A8%E0%B2%BF%E0%B2%AF" title="ಅಮೊನಿಯ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಅಮೊನಿಯ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="article de qualité"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%94%EB%AA%A8%EB%8B%88%EC%95%84" title="암모니아 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="암모니아" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Amonyak" title="Amonyak – kurde" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Amonyak" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="kurde" class="interlanguage-link-target">Kurdî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – limbourgeois" lang="li" hreflang="li" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limbourgeois" class="interlanguage-link-target">Limburgs</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Amoniakas" title="Amoniakas – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Amoniakas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Amonjaks" title="Amonjaks – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Amonjaks" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4niaka" title="Amôniaka – malgache" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Amôniaka" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="malgache" class="interlanguage-link-target">Malagasy</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%98%D0%B0%D0%BA" title="Амонијак – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Амонијак" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%85%E0%B4%AE%E0%B5%8B%E0%B4%A3%E0%B4%BF%E0%B4%AF" title="അമോണിയ – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="അമോണിയ" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अमोनिया – marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="अमोनिया" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%A1%E1%80%99%E1%80%BA%E1%80%99%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%B8%E1%80%94%E1%80%AE%E1%80%B8%E1%80%9A%E1%80%AC%E1%80%B8" title="အမ်မိုးနီးယား – birman" lang="my" hreflang="my" data-title="အမ်မိုးနီးယား" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birman" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अमोनिया – népalais" lang="ne" hreflang="ne" data-title="अमोनिया" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="népalais" class="interlanguage-link-target">नेपाली</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Ammoniakk" title="Ammoniakk – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Ammoniakk" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Ammoniakk" title="Ammoniakk – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Ammoniakk" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Amoniac" title="Amoniac – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Amoniac" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%85%E0%A8%AE%E0%A9%8B%E0%A8%A8%E0%A9%80%E0%A8%86" title="ਅਮੋਨੀਆ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਅਮੋਨੀਆ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pms mw-list-item"><a href="https://pms.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ACa" title="Amonìa – piémontais" lang="pms" hreflang="pms" data-title="Amonìa" data-language-autonym="Piemontèis" data-language-local-name="piémontais" class="interlanguage-link-target">Piemontèis</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7" title="امونیا – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="امونیا" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7" title="امونيا – pachto" lang="ps" hreflang="ps" data-title="امونيا" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pachto" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Amoníaco" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Amoniac" title="Amoniac – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Amoniac" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – iakoute" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="iakoute" class="interlanguage-link-target">Саха тыла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Ammun%C3%ACaca" title="Ammunìaca – sicilien" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Ammunìaca" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="sicilien" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7" title="امونيا – sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="امونيا" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="sindhi" class="interlanguage-link-target">سنڌي</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – shona" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Ammonia" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="shona" class="interlanguage-link-target">ChiShona</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Amoniaku" title="Amoniaku – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Amoniaku" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%98%D0%B0%D0%BA" title="Амонијак – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Амонијак" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – soundanais" lang="su" hreflang="su" data-title="Amonia" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="soundanais" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – swahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Amonia" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="swahili" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%85%E0%AE%AE%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%BE" title="அமோனியா – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="அமோனியா" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%85%E0%B0%AE%E0%B1%8D%E0%B0%AE%E0%B1%8B%E0%B0%A8%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%BE" title="అమ్మోనియా – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="అమ్మోనియా" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target">తెలుగు</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – tadjik" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tadjik" class="interlanguage-link-target">Тоҷикӣ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%81%E0%B8%AD%E0%B8%A1%E0%B9%82%E0%B8%A1%E0%B9%80%E0%B8%99%E0%B8%B5%E0%B8%A2" title="แอมโมเนีย – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="แอมโมเนีย" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Amonya" title="Amonya – tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Amonya" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target">Tagalog</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Amonyak" title="Amonyak – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Amonyak" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%96%D0%B0%D0%BA" title="Аміак – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Аміак" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7" title="امونیا – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="امونیا" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Ammiak" title="Ammiak – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Ammiak" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Amonia" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Amonya" title="Amonya – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Amonya" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氨" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%9E%D7%90%D7%A0%D7%99%D7%90%D7%A7" title="אמאניאק – yiddish" lang="yi" hreflang="yi" data-title="אמאניאק" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yiddish" class="interlanguage-link-target">ייִדיש</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氨" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="氨" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/A-m%C3%B3%CD%98-n%C3%AD-%C3%A1" title="A-mó͘-ní-á – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="A-mó͘-ní-á" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%9E%E6%91%A9%E5%B0%BC%E4%BA%9E" title="亞摩尼亞 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="亞摩尼亞" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/Umthundohwe" title="Umthundohwe – zoulou" lang="zu" hreflang="zu" data-title="Umthundohwe" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zoulou" class="interlanguage-link-target">IsiZulu</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q4087#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Ammoniac" title="Voir le contenu de la page [c]" accesskey="c">Article</a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discussion:Ammoniac" rel="discussion" title="Discussion au sujet de cette page de contenu [t]" accesskey="t">Discussion</a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Modifier la variante de langue" > <label id="vector-variants-dropdown-label" for="vector-variants-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" >français </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-variants" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation" class="vector-collapsible"> <nav aria-label="Affichages"> <div id="p-views" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-views" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Ammoniac">Lire</a></li><li id="ca-ve-edit" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit" title="Modifier cette page [v]" accesskey="v">Modifier</a></li><li id="ca-edit" class="collapsible vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e">Modifier le code</a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=history" title="Historique des versions de cette page [h]" accesskey="h">Voir l’historique</a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Outils" > <label id="vector-page-tools-dropdown-label" for="vector-page-tools-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" >Outils </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-tools-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-page-tools" class="vector-page-tools vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-page-tools-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="page-tools-pinned" data-pinnable-element-id="vector-page-tools" data-pinned-container-id="vector-page-tools-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-page-tools-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Outils</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.unpin">masquer</button> </div> <div id="p-cactions" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-has-collapsible-items" title="Plus d’options" > <div class="vector-menu-heading"> Actions </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-more-view" class="selected vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/wiki/Ammoniac">Lire</a></li><li id="ca-more-ve-edit" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit" title="Modifier cette page [v]" accesskey="v">Modifier</a></li><li id="ca-more-edit" class="collapsible vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e">Modifier le code</a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=history">Voir l’historique</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> Général </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Pages_li%C3%A9es/Ammoniac" title="Liste des pages liées qui pointent sur celle-ci [j]" accesskey="j">Pages liées</a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Suivi_des_liens/Ammoniac" rel="nofollow" title="Liste des modifications récentes des pages appelées par celle-ci [k]" accesskey="k">Suivi des pages liées</a></li><li id="t-upload" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Aide:Importer_un_fichier" title="Téléverser des fichiers [u]" accesskey="u">Téléverser un fichier</a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Pages_sp%C3%A9ciales" title="Liste de toutes les pages spéciales [q]" accesskey="q">Pages spéciales</a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&oldid=220218955" title="Adresse permanente de cette version de cette page">Lien permanent</a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=info" title="Davantage d’informations sur cette page">Informations sur la page</a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Citer&page=Ammoniac&id=220218955&wpFormIdentifier=titleform" title="Informations sur la manière de citer cette page">Citer cette page</a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:UrlShortener&url=https%3A%2F%2Ffr.wikipedia.org%2Fwiki%2FAmmoniac">Obtenir l'URL raccourcie</a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:QrCode&url=https%3A%2F%2Ffr.wikipedia.org%2Fwiki%2FAmmoniac">Télécharger le code QR</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-coll-print_export" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-coll-print_export" > <div class="vector-menu-heading"> Imprimer / exporter </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-create_a_book" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Livre&bookcmd=book_creator&referer=Ammoniac">Créer un livre</a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:DownloadAsPdf&page=Ammoniac&action=show-download-screen">Télécharger comme PDF</a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Ammoniac&printable=yes" title="Version imprimable de cette page [p]" accesskey="p">Version imprimable</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> Dans d’autres projets </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Ammonia" hreflang="en">Wikimedia Commons</a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q4087" title="Lien vers l’élément dans le dépôt de données connecté [g]" accesskey="g">Élément Wikidata</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">masquer</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"><div class="bandeau-container metadata homonymie hatnote"><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><a href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Confusion_colour.svg/20px-Confusion_colour.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Confusion_colour.svg/30px-Confusion_colour.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Confusion_colour.svg/40px-Confusion_colour.svg.png 2x" data-file-width="260" data-file-height="200" /></a></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> Ne doit pas être confondu avec <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">Ammoniaque</a> ou <a href="/wiki/Gomme_ammoniaque" title="Gomme ammoniaque">Gomme ammoniaque</a>. </div></div> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Ammoniac </td></tr> <tr><td colspan="2" style="display:none;"> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Fichier:Ammonia_lone_electron_pair_2.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg/150px-Ammonia_lone_electron_pair_2.svg.png" decoding="async" width="150" height="142" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg/225px-Ammonia_lone_electron_pair_2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg/300px-Ammonia_lone_electron_pair_2.svg.png 2x" data-file-width="370" data-file-height="350" /></a><a href="/wiki/Fichier:Ammonia-3D-vdW.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Ammonia-3D-vdW.png/100px-Ammonia-3D-vdW.png" decoding="async" width="100" height="84" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Ammonia-3D-vdW.png/150px-Ammonia-3D-vdW.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Ammonia-3D-vdW.png/200px-Ammonia-3D-vdW.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="926" /></a> Molécule d'ammoniac.</td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a> </th> <td>azane </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Synonymie" title="Synonymie">Synonymes</a> </th> <td> nitrure d'hydrogène esprit alcalin (volatil), alcali fixe, <a href="/wiki/Alcali_volatil" class="mw-disambig" title="Alcali volatil">alcali volatil</a><a href="#cite_note-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS">No CAS</a> </th> <td><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=7664-41-7&language=fr&title=Ammoniac">7664-41-7</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> No <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques">ECHA</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.028.760">100.028.760</a></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE">No CE</a> </th> <td>231-635-3 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_RTECS" title="Numéro RTECS">No RTECS</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.cdc.gov/niosh-rtecs/BOD59F8.html">BO0875000</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=222">222</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">ChEBI </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=16134">16134</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/GRAS" class="mw-redirect" title="GRAS">FEMA</a> </th> <td>4494 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_System" title="Simplified Molecular Input Line Entry System">SMILES</a> </th> <td><div class="NavFrame" title="[Afficher]/[Masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">N <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=N">PubChem</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Ammoniac&model=N">vue 3D</a></div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a> </th> <td><div class="NavFrame" title="[Afficher]/[Masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">InChI : <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Ammoniac&model=InChI%3D1%2FH3N%2Fh1H3">vue 3D</a> InChI=1/H3N/h1H3 </div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Apparence </th> <td>gaz comprimé liquéfié, incolore à légèrement coloré, d'odeur âcre, intense, suffocante, irritante<a href="#cite_note-ICSC-2">[2]</a>. </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a> </th> <td><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a>3<a href="/wiki/Azote" title="Azote">N</a><a href="/wiki/Azote" title="Azote">N</a><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a>3 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-5">[5]</a> </th> <td>17,030 5 ± 0,000 4 <a href="/wiki/Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> H 17,76 %, N 82,25 %, </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">pKa</a> </th> <td>9,23<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire" title="Dipôle électrostatique">Moment dipolaire</a> </th> <td>1,471 8 ± 0,000 2 D<a href="#cite_note-3">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Diamètre moléculaire </th> <td>0,310 nm<a href="#cite_note-Yitzhak_Marcus-4">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a> </th> <td>−77,7 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-6">[6]</a>, −77,74 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a> </th> <td>−33,35 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-6">[6]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a> </th> <td>dans l'eau à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> : 540 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g l−1</abbr><a href="#cite_note-ICSC-2">[2]</a>, dans l'<a href="/wiki/Alcool_(chimie)" title="Alcool (chimie)">alcool</a> soit 14,8 g pour 100 g d'alcool à 95° à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, l'<a href="/wiki/%C3%89ther_di%C3%A9thylique" title="Éther diéthylique">éther éthylique</a> et les solvants organiques </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Polym%C3%A8re_en_solution#Approche_de_Hildebrand,_paramètre_de_solubilité" title="Polymère en solution">Paramètre de solubilité δ</a> </th> <td>33,4 MPa1/2 (25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-7">[7]</a> ; 29,2 <abbr class="abbr" title="joule puissance 1/2 par centimètre puissance -3/2">J1/2 cm−3/2</abbr> (25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-Yitzhak_Marcus-4">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a> </th> <td>0,86 <abbr class="abbr" title="kilogramme par mètre cube">kg/m3</abbr> (1,013 bar, <a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition">point d'ébullition</a>) 0,769 <abbr class="abbr" title="kilogramme par mètre cube">kg/m3</abbr> (<a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">CNTP</a>)<a href="#cite_note-8">[8]</a> 0,73 <abbr class="abbr" title="kilogramme par mètre cube">kg/m3</abbr> (1,013 bar, 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 681,0 <abbr class="abbr" title="kilogramme par mètre cube">kg/m3</abbr> à −33,3 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (liquide)<a href="#cite_note-9">[9]</a> 817 <abbr class="abbr" title="kilogramme par mètre cube">kg/m3</abbr> à −80 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (solide)<a href="#cite_note-10">[10]</a> <div class="NavFrame" title="[+]/[-]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><hr /> équation<a href="#cite_note-Perry’s-11">[11]</a> : <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rho =3.5383/0.25443^{(1+(1-T/405.65)^{0.2888})}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>ρ</mi> <mo>=</mo> <mn>3.5383</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <msup> <mn>0.25443</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mn>1</mn> <mo>+</mo> <mo stretchy="false">(</mo> <mn>1</mn> <mo>−</mo> <mi>T</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mn>405.65</mn> <msup> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0.2888</mn> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rho =3.5383/0.25443^{(1+(1-T/405.65)^{0.2888})}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3653fded1dd157fd95d08ce9695a27c38d3de5b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:36.954ex; height:3.676ex;" alt="{\displaystyle \rho =3.5383/0.25443^{(1+(1-T/405.65)^{0.2888})}}"> Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 195,41 à 405,65 K. Valeurs calculées : 0,60193 g·cm-3 à 25 °C. <table><tbody><tr><td> <table class="wikitable"> <tbody><tr><th> T (K)</th> <th> T (°C)</th> <th> ρ (kmol·m-3)</th> <th> ρ (g·cm-3)</th></tr> <tr><td>195,41</td> <td>−77,74</td> <td>43,141</td> <td>0,73473</td></tr> <tr><td>209,43</td> <td>−63,72</td> <td>42,18814</td> <td>0,71851</td></tr> <tr><td>216,43</td> <td>−56,72</td> <td>41,7018</td> <td>0,71022</td></tr> <tr><td>223,44</td> <td>−49,71</td> <td>41,20831</td> <td>0,70182</td></tr> <tr><td>230,45</td> <td>−42,7</td> <td>40,70721</td> <td>0,69328</td></tr> <tr><td>237,46</td> <td>−35,69</td> <td>40,19801</td> <td>0,68461</td></tr> <tr><td>244,47</td> <td>−28,68</td> <td>39,68014</td> <td>0,67579</td></tr> <tr><td>251,47</td> <td>−21,68</td> <td>39,153</td> <td>0,66681</td></tr> <tr><td>258,48</td> <td>−14,67</td> <td>38,61587</td> <td>0,65767</td></tr> <tr><td>265,49</td> <td>−7,66</td> <td>38,06799</td> <td>0,64834</td></tr> <tr><td>272,5</td> <td>−0,65</td> <td>37,50846</td> <td>0,63881</td></tr> <tr><td>279,51</td> <td>6,36</td> <td>36,93628</td> <td>0,62906</td></tr> <tr><td>286,51</td> <td>13,36</td> <td>36,35028</td> <td>0,61908</td></tr> <tr><td>293,52</td> <td>20,37</td> <td>35,74912</td> <td>0,60884</td></tr> <tr><td>300,53</td> <td>27,38</td> <td>35,13125</td> <td>0,59832</td></tr> </tbody></table> </td><td> <table class="wikitable"> <tbody><tr><th> T (K)</th> <th> T (°C)</th> <th> ρ (kmol·m-3)</th> <th> ρ (g·cm-3)</th></tr> <tr><td>307,54</td> <td>34,39</td> <td>34,49481</td> <td>0,58748</td></tr> <tr><td>314,55</td> <td>41,4</td> <td>33,8376</td> <td>0,57629</td></tr> <tr><td>321,55</td> <td>48,4</td> <td>33,15699</td> <td>0,5647</td></tr> <tr><td>328,56</td> <td>55,41</td> <td>32,44971</td> <td>0,55265</td></tr> <tr><td>335,57</td> <td>62,42</td> <td>31,71174</td> <td>0,54008</td></tr> <tr><td>342,58</td> <td>69,43</td> <td>30,93791</td> <td>0,5269</td></tr> <tr><td>349,59</td> <td>76,44</td> <td>30,12154</td> <td>0,513</td></tr> <tr><td>356,59</td> <td>83,44</td> <td>29,25362</td> <td>0,49822</td></tr> <tr><td>363,6</td> <td>90,45</td> <td>28,32158</td> <td>0,48234</td></tr> <tr><td>370,61</td> <td>97,46</td> <td>27,30699</td> <td>0,46507</td></tr> <tr><td>377,62</td> <td>104,47</td> <td>26,18088</td> <td>0,44589</td></tr> <tr><td>384,63</td> <td>111,48</td> <td>24,89312</td> <td>0,42395</td></tr> <tr><td>391,63</td> <td>118,48</td> <td>23,34202</td> <td>0,39754</td></tr> <tr><td>398,64</td> <td>125,49</td> <td>21,24885</td> <td>0,36189</td></tr> <tr><td>405,65</td> <td>132,5</td> <td>13,907</td> <td>0,23685</td></tr> </tbody></table> </td></tr></tbody></table> <a href="/wiki/Fichier:Masse_volumique_ammoniac.svg" class="mw-file-description" title="Graphique P=f(T)"><img alt="Graphique P=f(T)" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Masse_volumique_ammoniac.svg/500px-Masse_volumique_ammoniac.svg.png" decoding="async" width="500" height="500" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Masse_volumique_ammoniac.svg/750px-Masse_volumique_ammoniac.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Masse_volumique_ammoniac.svg/1000px-Masse_volumique_ammoniac.svg.png 2x" data-file-width="469" data-file-height="469" /></a> </div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27auto-inflammation" title="Point d'auto-inflammation"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> d'auto-inflammation</a> </th> <td>651 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-ICSC-2">[2]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Limite_d%27explosivit%C3%A9" title="Limite d'explosivité">Limites d’explosivité dans l’air</a> </th> <td>Inférieure : 15,5<a href="#cite_note-R1-12">[12]</a> Supérieure : 27<a href="#cite_note-R1-12">[12]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Pression_de_vapeur_saturante" title="Pression de vapeur saturante">Pression de vapeur saturante</a> </th> <td>à 26 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> : 1 013 kPa<a href="#cite_note-ICSC-2">[2]</a> <div class="NavFrame" title="[+]/[-]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><hr /> équation<a href="#cite_note-Perry’s-11">[11]</a> : <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle P_{vs}=exp(90.483+{\frac {-4669.7}{T}}+(-11.607)\times ln(T)+(1.7194E-2)\times T^{1})}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>P</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>v</mi> <mi>s</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mi>e</mi> <mi>x</mi> <mi>p</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mn>90.483</mn> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mo>−</mo> <mn>4669.7</mn> </mrow> <mi>T</mi> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mo stretchy="false">(</mo> <mo>−</mo> <mn>11.607</mn> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>×</mo> <mi>l</mi> <mi>n</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>T</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>+</mo> <mo stretchy="false">(</mo> <mn>1.7194</mn> <mi>E</mi> <mo>−</mo> <mn>2</mn> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>×</mo> <msup> <mi>T</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">)</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle P_{vs}=exp(90.483+{\frac {-4669.7}{T}}+(-11.607)\times ln(T)+(1.7194E-2)\times T^{1})}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b07741fe298e5b4d92772e505b20caa71bd8f40" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:73.979ex; height:5.176ex;" alt="{\displaystyle P_{vs}=exp(90.483+{\frac {-4669.7}{T}}+(-11.607)\times ln(T)+(1.7194E-2)\times T^{1})}"> Pression en pascals et température en kelvins, de 195,41 à 405,65 K. Valeurs calculées : 999 624,99 Pa à 25 °C. <table><tbody><tr><td> <table class="wikitable"> <tbody><tr><th> T (K)</th> <th> T (°C)</th> <th> P (Pa)</th></tr> <tr><td>195,41</td> <td>−77,74</td> <td>6 111,1</td></tr> <tr><td>209,43</td> <td>−63,72</td> <td>17 225,55</td></tr> <tr><td>216,43</td> <td>−56,72</td> <td>27 298,34</td></tr> <tr><td>223,44</td> <td>−49,71</td> <td>41 852,22</td></tr> <tr><td>230,45</td> <td>−42,7</td> <td>62 285,62</td></tr> <tr><td>237,46</td> <td>−35,69</td> <td>90 246,28</td></tr> <tr><td>244,47</td> <td>−28,68</td> <td>127 635,87</td></tr> <tr><td>251,47</td> <td>−21,68</td> <td>176 609,76</td></tr> <tr><td>258,48</td> <td>−14,67</td> <td>239 572,65</td></tr> <tr><td>265,49</td> <td>−7,66</td> <td>319 171,03</td></tr> <tr><td>272,5</td> <td>−0,65</td> <td>418 283,57</td></tr> <tr><td>279,51</td> <td>6,36</td> <td>540 010,31</td></tr> <tr><td>286,51</td> <td>13,36</td> <td>687 661,77</td></tr> <tr><td>293,52</td> <td>20,37</td> <td>864 748,68</td></tr> <tr><td>300,53</td> <td>27,38</td> <td>1 074 973,12</td></tr> </tbody></table> </td><td> <table class="wikitable"> <tbody><tr><th> T (K)</th> <th> T (°C)</th> <th> P (Pa)</th></tr> <tr><td>307,54</td> <td>34,39</td> <td>1 322 221,61</td></tr> <tr><td>314,55</td> <td>41,4</td> <td>1 610 560,61</td></tr> <tr><td>321,55</td> <td>48,4</td> <td>1 944 234,67</td></tr> <tr><td>328,56</td> <td>55,41</td> <td>2 327 667,42</td></tr> <tr><td>335,57</td> <td>62,42</td> <td>2 765 465,61</td></tr> <tr><td>342,58</td> <td>69,43</td> <td>3 262 426,07</td></tr> <tr><td>349,59</td> <td>76,44</td> <td>3 823 545,68</td></tr> <tr><td>356,59</td> <td>83,44</td> <td>4 454 034,23</td></tr> <tr><td>363,6</td> <td>90,45</td> <td>5 159 330,12</td></tr> <tr><td>370,61</td> <td>97,46</td> <td>5 945 118,79</td></tr> <tr><td>377,62</td> <td>104,47</td> <td>6 817 353,85</td></tr> <tr><td>384,63</td> <td>111,48</td> <td>7 782 280,7</td></tr> <tr><td>391,63</td> <td>118,48</td> <td>8 846 462,79</td></tr> <tr><td>398,64</td> <td>125,49</td> <td>10 016 810,23</td></tr> <tr><td>405,65</td> <td>132,5</td> <td>11 301 000 </td></tr></tbody></table> </td></tr></tbody></table> <a href="/wiki/Fichier:Pvs_ammoniac.svg" class="mw-file-description" title="P=f(T)"><img alt="P=f(T)" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Pvs_ammoniac.svg/500px-Pvs_ammoniac.svg.png" decoding="async" width="500" height="500" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Pvs_ammoniac.svg/750px-Pvs_ammoniac.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Pvs_ammoniac.svg/1000px-Pvs_ammoniac.svg.png 2x" data-file-width="469" data-file-height="469" /></a></div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_critique_(thermodynamique)" title="Point critique (thermodynamique)">Point critique</a> </th> <td>112,8 bar, 132,35 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-13">[13]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Thermochimie</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Entropie_molaire_standard" title="Entropie molaire standard">S0gaz, 1 bar</a> </th> <td>192,77 <abbr class="abbr" title="joule par mole kelvin">J mol−1 K−1</abbr><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Enthalpie_standard_de_formation" title="Enthalpie standard de formation">ΔfH0gaz</a> </th> <td>−39,222 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ mol−1</abbr> (−273,15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) −46,222 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ mol−1</abbr> (24,85 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-6">[6]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Enthalpie_standard_de_formation" title="Enthalpie standard de formation">ΔfH0liquide</a> </th> <td>−40,2 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ/mol</abbr><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Enthalpie_de_vaporisation" title="Enthalpie de vaporisation">ΔvapH°</a> </th> <td>23,33 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ mol−1</abbr> (1 atm, −33,33 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 19,86 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ mol−1</abbr> (1 atm, 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-14">[14]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Capacit%C3%A9_thermique" title="Capacité thermique">Cp</a> </th> <td>2 097,2 J·kg-1·K-1 (0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 2 226,2 J·kg-1·K-1 (100 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 2 105,6 J·kg-1·K-1 (200 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-6">[6]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Pouvoir_calorifique" title="Pouvoir calorifique">PCS</a> </th> <td>382,8 kJ·mol-1 (25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, gaz)<a href="#cite_note-15">[15]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Pouvoir_calorifique" title="Pouvoir calorifique">PCI</a> </th> <td>317,1 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ mol−1</abbr><a href="#cite_note-16">[16]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés électroniques</th></tr> <tr> <th scope="row"><abbr class="abbr" title="Première">1re</abbr> <a href="/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation" title="Énergie d'ionisation">énergie d'ionisation</a> </th> <td>10,070 ± 0,020 eV (gaz)<a href="#cite_note-17">[17]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Cristallographie</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Symbole_de_Pearson" title="Symbole de Pearson">Symbole de Pearson</a> </th> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle cP16\,}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>c</mi> <mi>P</mi> <mn>16</mn> <mspace width="thinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle cP16\,}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/804c0eea53d31c305ce1139f7f525d01390d62ac" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.464ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle cP16\,}"><a href="#cite_note-CCMS-18">[18]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Classe_cristalline" title="Classe cristalline">Classe cristalline</a> ou <a href="/wiki/Groupe_d%27espace" title="Groupe d'espace">groupe d’espace</a> </th> <td>P213 (n° 198)<a href="#cite_note-CCMS-18">[18]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Strukturbericht" title="Strukturbericht">Strukturbericht</a> </th> <td>D1<a href="#cite_note-CCMS-18">[18]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Structure type </th> <td>NH3<a href="#cite_note-CCMS-18">[18]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés optiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Indice_de_r%C3%A9fraction" title="Indice de réfraction">Indice de réfraction</a> </th> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{25}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext class="MJX-tex-mathit" mathvariant="italic">n</mtext> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>D</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>25</mn> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{25}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/74b1e229f9a676e357b31fe96f9bd20ba146865a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:3.183ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{25}}"> 1,325<a href="#cite_note-Yitzhak_Marcus-4">[4]</a>, même valeur pour l'ammoniac liquide à 16,5 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> sous pression </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques" title="Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques">SGH</a><a href="#cite_note-19">[19]</a>,<a href="#cite_note-sa-20">[20]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-flamme.svg" class="mw-file-description" title="SGH02 : Inflammable"><img alt="SGH02 : Inflammable" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/60px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/90px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-bottle.svg" class="mw-file-description" title="SGH04 : Gaz sous pression"><img alt="SGH04 : Gaz sous pression" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/60px-GHS-pictogram-bottle.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/90px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/120px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-acid.svg" class="mw-file-description" title="SGH05 : Corrosif"><img alt="SGH05 : Corrosif" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/60px-GHS-pictogram-acid.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/90px-GHS-pictogram-acid.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/120px-GHS-pictogram-acid.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-skull.svg" class="mw-file-description" title="SGH06 : Toxique"><img alt="SGH06 : Toxique" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/60px-GHS-pictogram-skull.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/90px-GHS-pictogram-skull.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/120px-GHS-pictogram-skull.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-pollu.svg" class="mw-file-description" title="SGH09 : Danger pour le milieu aquatique"><img alt="SGH09 : Danger pour le milieu aquatique" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/60px-GHS-pictogram-pollu.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/90px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/120px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> Danger</div>H221, H314, H331, H400, P210, P261, P273, P280, P305, P310, P338 et P351<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">H221 : Gaz inflammable H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H331 : Toxique par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. </div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-21">[21]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_A.svg" class="mw-file-description" title="A : Gaz comprimé"><img alt="A : Gaz comprimé" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/WHMIS_Class_A.svg/50px-WHMIS_Class_A.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/WHMIS_Class_A.svg/75px-WHMIS_Class_A.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/WHMIS_Class_A.svg/100px-WHMIS_Class_A.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_B.svg" class="mw-file-description" title="B1 : Gaz inflammable"><img alt="B1 : Gaz inflammable" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/50px-WHMIS_Class_B.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/75px-WHMIS_Class_B.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/WHMIS_Class_B.svg/100px-WHMIS_Class_B.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_D-1.svg" class="mw-file-description" title="D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves"><img alt="D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/WHMIS_Class_D-1.svg/50px-WHMIS_Class_D-1.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/WHMIS_Class_D-1.svg/75px-WHMIS_Class_D-1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/WHMIS_Class_D-1.svg/100px-WHMIS_Class_D-1.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_E.svg" class="mw-file-description" title="E : Matière corrosive"><img alt="E : Matière corrosive" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/50px-WHMIS_Class_E.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/75px-WHMIS_Class_E.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/100px-WHMIS_Class_E.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a> A, B1, D1A, E, <div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> = 2 070 kPa B1 : Gaz inflammable limite d'inflammabilité - gamme de concentration = 13 % D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 2 115 ppm E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : Tel que présenté dans l'interprétation d'une politique de Santé Canada, le symbole de danger D1 (tête de mort) n'a pas à apparaître sur l'étiquette du fournisseur. Cependant, tous les dangers pour la santé et la sécurité que présentent ce produit doivent être divulgués sur l'étiquette et la fiche signalétique. </div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/NFPA_704" title="NFPA 704">NFPA 704</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div class="center"><div style="position: relative; height: 85px; width: 75px;margin: 0 auto"> <div style="position: absolute; height: 75px; width: 75px;"> <a href="/wiki/Fichier:NFPA_704.svg" class="mw-file-description" title="Symbole NFPA 704"><img alt="Symbole NFPA 704" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/113px-NFPA_704.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/150px-NFPA_704.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> </div><div style="width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 15px; font-size: large;"><a href="/wiki/NFPA_704#Inflammabilité1" title="NFPA 704">1</a></div><div style="width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; font-size: large;"><a href="/wiki/NFPA_704#Santé3" title="NFPA 704">3</a></div><div style="width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; left: 37.5px; font-size: large;"><a href="/wiki/NFPA_704#Réactivité0" title="NFPA 704">0</a></div><div style="width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 52px; font-size: small;"></div></div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Accord_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route" title="Accord relatif au transport international des marchandises dangereuses par route">Transport</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div class="center"><table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#268" title="Liste des codes Kemler">268</a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1005</a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1005</a> : AMMONIAC ANHYDRE Classe : 2.3 Code de classification : 2TC : Gaz liquéfié, toxique, corrosif ; Étiquettes : <a href="/wiki/Fichier:ADR_2.3.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 2.3" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/ADR_2.3.svg/75px-ADR_2.3.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/ADR_2.3.svg/113px-ADR_2.3.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/ADR_2.3.svg/150px-ADR_2.3.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). <a href="/wiki/Fichier:ADR_8.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/75px-ADR_8.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/113px-ADR_8.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/150px-ADR_8.svg.png 2x" data-file-width="109" data-file-height="109" /></a> 8 : Matières corrosives </div></div> <table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#20" title="Liste des codes Kemler">20</a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">2073</a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Code Kemler : 20 : gaz asphyxiant ou qui ne présente pas de risque subsidiaire <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">2073</a> : AMMONIAC EN SOLUTION aqueuse de densité inférieure à 0,880 à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> contenant plus de 35 pour cent mais au maximum 50 pour cent d’ammoniac Classe : 2.2 Code de classification : 4A : Gaz dissous sous pression, asphyxiant ; Étiquettes : <a href="/wiki/Fichier:ADR_2.2.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 2.2" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/ADR_2.2.svg/75px-ADR_2.2.svg.png" decoding="async" width="75" height="74" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/ADR_2.2.svg/113px-ADR_2.2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/ADR_2.2.svg/150px-ADR_2.2.svg.png 2x" data-file-width="104" data-file-height="103" /></a> 2.2 : Gaz ininflammables, non toxiques (correspond aux groupes désignés par un A ou un O majuscule); <a href="/wiki/Fichier:ADR_8.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/75px-ADR_8.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/113px-ADR_8.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/150px-ADR_8.svg.png 2x" data-file-width="109" data-file-height="109" /></a> 8 : Matières corrosives </div></div> <table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#80" title="Liste des codes Kemler">80</a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">2672</a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">2672</a> : AMMONIAC EN SOLUTION aqueuse de densité comprise entre 0,880 et 0,957 à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> contenant plus de 10 pour cent mais au maximum 35 pour cent d’ammoniac Classe : 8 Code de classification : C5 : Matières corrosives sans risque subsidiaire ; Matières de caractère basique: Inorganiques, liquides ; Étiquette : <a href="/wiki/Fichier:ADR_8.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 8" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/75px-ADR_8.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/113px-ADR_8.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/150px-ADR_8.svg.png 2x" data-file-width="109" data-file-height="109" /></a> 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="3">III</abbr> : matières faiblement dangereuses. </div></div> <table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#268" title="Liste des codes Kemler">268</a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">3318</a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">3318</a> : AMMONIAC EN SOLUTION aqueuse de densité inférieure à 0,880 à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> contenant plus de 50 pour cent d’ammoniac Classe : 2.3 Code de classification : 4TC : Gaz dissous sous pression, toxique, corrosif ; Étiquettes : <a href="/wiki/Fichier:ADR_2.3.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 2.3" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/ADR_2.3.svg/75px-ADR_2.3.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/ADR_2.3.svg/113px-ADR_2.3.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/ADR_2.3.svg/150px-ADR_2.3.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). <a href="/wiki/Fichier:ADR_8.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/75px-ADR_8.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/113px-ADR_8.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/150px-ADR_8.svg.png 2x" data-file-width="109" data-file-height="109" /></a> 8 : Matières corrosives </div></div></div></td> </tr><tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">Inhalation</a> </th> <td>Les vapeurs sont très irritantes et corrosives. </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Peau" title="Peau">Peau</a> </th> <td>Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures. </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C5%92il" title="Œil">Yeux</a> </th> <td>Dangereux, Irritation </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Ingestion" title="Ingestion">Ingestion</a> </th> <td>L'ingestion peut provoquer des brûlures de la bouche, langue, œsophage. </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000"><a href="/wiki/%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Olfaction" title="Olfaction">Seuil de l’odorat</a> </th> <td>bas : 0,04 ppm haut : 53 ppm<a href="#cite_note-22">[22]</a> </td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#FFDEAD;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #FFDEAD solid; font-size: 80%; background:inherit; text-align: right;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=0">modifier</a> <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></td> </tr> </tbody></table> L'ammoniac est un <a href="/wiki/Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> de formule <a href="/wiki/Azote" title="Azote">N</a><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a>3 (du groupe générique des nitrures d'hydrogène). Dans les <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">conditions normales de température et de pression</a>, c'est un gaz ; ce gaz est incolore et irritant, d'odeur piquante à faible dose, il brûle les yeux et les poumons à concentration plus élevée. Dans l'industrie, l'ammoniac est produit par le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">procédé Haber-Bosch</a> à partir de <a href="/wiki/Diazote" title="Diazote">diazote</a> et de <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a>. C'est l'un des composés les plus synthétisés au monde, utilisé comme <a href="/wiki/Fluide_frigorig%C3%A8ne" title="Fluide frigorigène">réfrigérant</a> et pour la synthèse de nombreux autres composés (dont des <a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais</a> en grand nombre). À l'état liquide (par exemple à 8 bar et 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>), on l'utilise aussi comme <a href="/wiki/Solvant" title="Solvant">solvant</a>. L'<a href="/wiki/Auto-ionisation" title="Auto-ionisation">auto-ionisation</a> de l'ammoniac liquide est très faible, caractérisée par une <a href="/wiki/Constante_de_dissociation" title="Constante de dissociation">constante de dissociation</a> ionique Ki = [NH4+] [NH2−] qui vaut environ 10−33 <abbr class="abbr" title="mole carré par litre carré">mol2 l−2</abbr> à −50 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Dans le <a href="/wiki/Solvant_protique" title="Solvant protique">solvant protique</a> NH3 liquide, le cation <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">ammonium</a> <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a> est l'acide le plus fort alors que l'anion amide NH2− est la base la plus forte. Son doublet électronique en fait à la fois une <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">base</a>, un <a href="/wiki/Nucl%C3%A9ophile" title="Nucléophile">nucléophile</a>, un <a href="/wiki/Ligand_(chimie)" title="Ligand (chimie)">ligand</a> et un <a href="/wiki/R%C3%A9ducteur_(chimie)" title="Réducteur (chimie)">réducteur</a><a href="#cite_note-24">[24]</a>. Sa propriété basique le rend utile pour divers sels d'ammonium. Ses propriétés de nucléophile en font un réactif de base en <a href="/wiki/Chimie_organique" title="Chimie organique">chimie organique</a> pour la préparation des <a href="/wiki/Amide" title="Amide">amides</a>, des <a href="/wiki/Imide" title="Imide">imides</a>, etc. Ses propriétés de ligand sont connues depuis le début de la <a href="/wiki/Complexe_(chimie)" title="Complexe (chimie)">chimie de coordination</a> et le fameux débat scientifique entre <a href="/wiki/Sophus_Mads_J%C3%B8rgensen" title="Sophus Mads Jørgensen">Sophus Mads Jørgensen</a> et <a href="/wiki/Alfred_Werner" title="Alfred Werner">Alfred Werner</a>, qui attira l'attention du jury du <a href="/wiki/Prix_Nobel" title="Prix Nobel">prix Nobel</a>, décerné à ce dernier en 1913. Enfin, sa propriété de réducteur lui permet d'être industriellement oxydé en <a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> et en <a href="/wiki/Hydrazine" title="Hydrazine">hydrazine</a> notamment, deux produits industriels d'usage intensif. En <a href="/wiki/G%C3%A9nie_chimique" title="Génie chimique">génie chimique</a>, le système (air – NH3 – eau) constitue un modèle très étudié de phases liquide-gaz, puisque l'ammoniac est un gaz très soluble dans l'eau, avec une solubilité de 89,9 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> pour 100 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> d'eau à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et seulement 7,4 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 96 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Le gaz est soluble dans l'eau, sous forme de NH3 aqueux faiblement dissocié en cations ammonium et anions <a href="/wiki/Hydroxyle" title="Hydroxyle">hydroxyle</a> ; cette solution aqueuse est nommée <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a><a href="#cite_note-25">[25]</a>. Sur le plan biologique, l'ammoniac joue un rôle majeur en agriculture ; c'est grâce à l'ammoniac que l'azote est artificiellement incorporé par les plantes. Chez l'animal, il est impliqué dans l'élimination de l'azote du corps et la régulation du <a href="/wiki/PH" class="mw-redirect" title="PH">pH</a> sanguin. Sur Terre, il est essentiellement piégé dans l'écorce terrestre (sels ammoniacaux minéraux tels que bicarbonates, nitrates, nitrites, chlorures, phosphates) ou dans la matière organique (<a href="/wiki/Charbon" title="Charbon">charbon</a>, <a href="/wiki/Tourbe" title="Tourbe">tourbe</a>, <a href="/wiki/P%C3%A9trole" title="Pétrole">pétrole</a>). En excès dans l'air, c'est un <a href="/wiki/Polluant" class="mw-redirect" title="Polluant">polluant</a> acidifiant et <a href="/wiki/Eutrophisant" class="mw-redirect" title="Eutrophisant">eutrophisant</a> de l'environnement. Après une amélioration de 1990 à 2011<a href="#cite_note-26">[26]</a>, ses teneurs dans l'air, maintenant suivies par satellite, sont en hausse en Europe et en France, en raison essentiellement des pratiques agricoles plus industrielles (donnée 2016)<a href="#cite_note-27">[27]</a>. En ville et sur les axes de transport, il est issu du trafic routier pour 40 à 60 %<a href="#cite_note-28">[28]</a>, mais à échelle du pays, en <a href="/wiki/2011" title="2011">2011</a>, il provient à 94 % des émissions de NH3<a href="#cite_note-29">[29]</a> d'origine agricole. L'élevage, à cause des <a href="/wiki/Fumier" title="Fumier">fumiers</a> et des <a href="/wiki/Lisier" title="Lisier">lisiers</a>, en représente la première source<a href="#cite_note-30">[30]</a>,<a href="#cite_note-31">[31]</a>. Sa teneur dans l'air devrait être infime (hormis en présence d'<a href="/wiki/Excr%C3%A9ment" title="Excrément">excréments</a> ou <a href="/wiki/Urine" title="Urine">urines</a> en décomposition, d'une <a href="/wiki/Fermentation" title="Fermentation">fermentation</a> par des micro-organismes en milieu confiné ou d'une <a href="/wiki/Putr%C3%A9faction" class="mw-redirect" title="Putréfaction">putréfaction</a> en milieu <a href="/wiki/Ana%C3%A9robie" title="Anaérobie">anaérobie</a>). <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Histoire" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Histoire">modifier le code</a>]</div> Le mot ammoniac, attesté au <abbr class="abbr" title="14ᵉ siècle">XIVe</abbr> siècle, vient du latin ammoniacum, lui-même issu du <a href="/wiki/Grec_ancien" title="Grec ancien">grec ancien</a> : ἀμμωνιακόν, « sel ammoniac ou gomme ammoniaque »<a href="#cite_note-32">[32]</a>, qui évoquait le nom du dieu égyptien <a href="/wiki/Amon" title="Amon">Amon</a> (car en <a href="/wiki/Libye" title="Libye">Libye</a>, c'est près du temple de Jupiter Ammon qu'on extrayait un minéral<a href="#cite_note-33">[33]</a> (<a href="/wiki/Salmiac" title="Salmiac">salmiac</a>) pouvant libérer de l'ammoniac). Cet <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a> était en outre, dans l'<a href="/wiki/Antiquit%C3%A9" title="Antiquité">Antiquité</a>, produit en chauffant des excréments frais ou un mélange de sel et d'<a href="/wiki/Urine" title="Urine">urines</a>. On pouvait le sentir et on savait utiliser son action alcaline sur d'autres matières (au moins dès la <abbr class="abbr" title="Douzième">XIIe</abbr> dynastie égyptienne soit 2 000 ans <abbr class="abbr nowrap" title="avant Jésus-Christ">av. J.-C.</abbr>). Mais comme toute matière gazeuse, il est resté longtemps mal compris. Au Moyen Âge, les <a href="/wiki/Forgeron" title="Forgeron">forgerons</a> obtenaient cet alcali d'Amôn par distillation de <a href="/wiki/Corne_(biologie)" title="Corne (biologie)">cornes</a> et de <a href="/wiki/Sabot_(ongle)" title="Sabot (ongle)">sabots</a> de <a href="/wiki/Bos_taurus" title="Bos taurus">bœufs</a> (matières riches en azote). Le chimiste britannique <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> invente des tests de détection de cet alcali gazeux (teinture de tournesol ou sirop de violette virant au bleu en présence de ce gaz)<a href="#cite_note-34">[34]</a>. Un siècle plus tard environ, avec l'essor de la <a href="/w/index.php?title=Pneumochimie&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pneumochimie (page inexistante)">pneumochimie</a> à cuve à mercure, sa préparation et son isolement sont facilités par <a href="/wiki/Joseph_Priestley" title="Joseph Priestley">Joseph Priestley</a> en <a href="/wiki/1774" title="1774">1774</a>, par simple chauffage de sels d'ammonium avec de la <a href="/wiki/Chaux_(mati%C3%A8re)" title="Chaux (matière)">chaux</a> CaO ou du calcaire comme <a href="/wiki/Pierre_%C3%A0_chaux" class="mw-redirect" title="Pierre à chaux">pierre à chaux</a> ; avec une cuve à eau, on obtient, par piégeage dans l'eau de la cuve, de l'<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a> ou eau ammoniaquée. En <a href="/wiki/1785" title="1785">1785</a>, le chimiste <a href="/wiki/Claude-Louis_Berthollet" title="Claude-Louis Berthollet">Berthollet</a> confère à ce corps chimique une formule de un azote pour trois hydrogènes. À partir des <a href="/wiki/Ann%C3%A9es_1850" title="Années 1850">années 1850</a>, le <a href="/wiki/Cycle_de_l%27azote" title="Cycle de l'azote">cycle de l'azote</a> commence à être perçu : on comprend notamment que l'ammoniac atmosphérique peut être directement absorbé et utilisé par les plantes : De Ville (1850) et Schlösing (1874) exposent des plantes jusque-là maintenues en déficit d'azote à un air enrichi en ammoniac et ils montrent qu'elles peuvent l'absorber et le métaboliser<a href="#cite_note-35">[35]</a>,<a href="#cite_note-36">[36]</a>. À la même époque, Boussingault (1856) montre le rôle fondamental des <a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a><a href="#cite_note-37">[37]</a> alors que l'on commence à mesurer les dépôts d'<a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">ammonium</a> (<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a>) dans les précipitations (environ 5 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> N-<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a> par hectare et par an selon Lawes et Gilbert au milieu du <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle (1851)<a href="#cite_note-38">[38]</a>). Peu après, Bineau (1854) piège (dans un « piège acide ») et mesure les dépôts secs d'ammoniac à partir de l'air ambiant de <a href="/wiki/Caluire" class="mw-redirect" title="Caluire">Caluire</a> et à <a href="/wiki/Lyon" title="Lyon">Lyon</a> : 15 à 50 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> N-NH3 par hectare et par an<a href="#cite_note-39">[39]</a>. De la même manière, Heinrich (1881) à Rostock<a href="#cite_note-40">[40]</a> (Allemagne), Kellner <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> (1886) à Tokyo<a href="#cite_note-41">[41]</a>, mesurent respectivement des dépôts de 31 et 12 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> N-NH3 par hectare et par an. Puis Hall et Miller (1911) ont l'idée de protéger leur piège à ammoniac des poussières et insectes par une fine grille (ce qui a pu leur faire sous-estimer les dépôts secs, note Loubet dans sa thèse en 2000<a href="#cite_note-TheseLoubet2000-42">[42]</a>) et de disposer de tels pièges à différentes hauteurs, ce qui leur a permis de mettre en évidence des gradients de « concentration » au-dessus de la végétation et de repérer des zones « puits » (non fertilisées) et des zones sources (émissions probablement au-dessus de zones fertilisées)<a href="#cite_note-43">[43]</a>. Plus tard, les physiciens constateront le mouvement d'oscillation de la molécule NH3 gaz, où l'azote passe entre la base triangulaire formée par les trois H pour atteindre sa double position en sommet de l'agencement pyramidal<a href="#cite_note-44">[44]</a>. Ce mouvement oscillant régulier de la molécule d'ammoniac est à l'origine de la première <a href="/wiki/Horloge_atomique" title="Horloge atomique">horloge atomique</a>, du Bureau of stantards aux États-Unis en <a href="/wiki/1948" title="1948">1948</a>. Après la <a href="/wiki/Seconde_Guerre_mondiale" title="Seconde Guerre mondiale">Seconde Guerre mondiale</a>, le développement de l'<a href="/wiki/Agriculture_industrielle" title="Agriculture industrielle">agriculture industrielle</a> et productiviste relance les études sur la perte d'azote à partir d'engrais organiques (minéralisation) et d'engrais chimiques (lessivage des nitrates, perte qui est source d'un coûteux gaspillage d'engrais, et d'une pollution croissante et générale des nappes phréatiques ainsi que d'une <a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">eutrophisation</a> des eaux de surface dont on ne s'alarmera que bien plus tard). Allison (1955) démontre que la volatilisation de nitrates a par le passé été sous-estimée. Ces pertes font encore l'objet de recherche (<abbr class="abbr" title="Exemple">ex. :</abbr> Whitehead et Raistrick, 1990<a href="#cite_note-45">[45]</a>). <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Histoire_sémantique">Histoire sémantique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Histoire sémantique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Histoire sémantique">modifier le code</a>]</div> Le terme d'origine adjectivale ammoniac qualifiait autrefois<a href="#cite_note-46">[46]</a> une substance médicinale, la <a href="/wiki/Gomme_ammoniaque" title="Gomme ammoniaque">gomme ammoniaque</a>, utilisée par les <a href="/wiki/Apothicaire" title="Apothicaire">apothicaires</a>, présentée comme suit en <a href="/wiki/1752" title="1752">1752</a> par le Dictionnaire français-latin de Trévoux :<blockquote> « Ammoniac ; une gomme dont on se sert en Pharmacie. Gummi ammoniacum. On nous l'apporte des Indes Orientales, & on croit qu'elle découle d'une plante <a href="/wiki/Ombellif%C3%A8re" class="mw-redirect" title="Ombellifère">umbellifére</a>. Elle doit être en larmes séches, blanchâtres en dedans, un peu roussâtres en dehors, faciles à se fondre, gommeuses & résineuses, un peu amères, d'une odeur & d'un goût acre, tenant de l'ail. On en apporte aussi en masses remplies de petites larmes bien nettes & bien blanches. Cette gomme roussit en vieillissant ; <a href="/wiki/Dioscoride" title="Dioscoride">Dioscoride</a> & <a href="/wiki/Pline_l%27Ancien" title="Pline l'Ancien">Pline</a> en font mention. Dioscoride dit que l'ammoniac est le jus d'une espèce de <a href="/wiki/Ferula" title="Ferula">férule</a> qui croît en Afrique auprès de <a href="/w/index.php?title=Cir%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cirène (page inexistante)">Cirène</a> de Barbarie. La plante qui le porte, & sa racine, s'appellent Agafillis. Le bon ammoniac est haut en couleur, & n'est brouillé ni de raclure de bois, ni de sable, ni de pierres. Il a force petits grains comme l'<a href="/wiki/Encens_(r%C3%A9sine_oliban)" title="Encens (résine oliban)">encens</a>, retire à l'odeur du <a href="/wiki/Castor%C3%A9um" title="Castoréum">castoreum</a>, & est amer au goût […] Pline appelle l'arbre dont il découle <a href="/w/index.php?title=M%C3%A9topion&action=edit&redlink=1" class="new" title="Métopion (page inexistante)">Métopion</a> […] L'ammoniac des <a href="/wiki/Apothicaire" title="Apothicaire">apothicaires</a> est réduit en masse comme poix résine, au lieu d'être fraisé & menu comme de l'encens. On prétend qu'il servoit d'encens aux Anciens dans leurs sacrifices. Cette gomme entre dans plusieurs compositions ; elle est <a href="/wiki/Purgative" class="mw-redirect" title="Purgative">purgative</a>, fondante, & résolutive, étant appliquée extérieurement. Gafer en tire un esprit & une huile, qui ont, à ce qu'il dit, de grandes vertus, lesquelles ne procèdent que du sel volatile qu'elle contient. Mais comme il est mêlé d'un acide qui empêche son activité, il donne le moyen de séparer ces deux esprits, lesquels sont capables, selon lui, de produire des effets tout différens […] Il y a un sel qu'on appelle aussi armoniac, ou ammoniac. » </blockquote> L'adjectif ammoniacque, attesté en <a href="/wiki/1575" title="1575">1575</a> dans les écrits français d'<a href="/wiki/Andr%C3%A9_Thevet" title="André Thevet">André Thevet</a>, qualifie une gomme ou un sel ammoniac recueillis près du temple d'Amon en <a href="/wiki/Libye" title="Libye">Libye</a><a href="#cite_note-47">[47]</a>. Le « sal ammoniac » est simplement le <a href="/wiki/Salmiac" title="Salmiac">salmiac</a> purifié, facilement sublimable. La gomme est probablement un mélange de substance végétale molle ou pâteuse contenant du salmiac. En <a href="/wiki/1787" title="1787">1787</a>, <a href="/wiki/Louis-Bernard_Guyton-Morveau" title="Louis-Bernard Guyton-Morveau">Guyton de Morveau</a> introduit dans la nomenclature chimique française le substantif ammoniac, définissant le corps chimique. Le terme ammoniacal, caractérisant les solutions aqueuses d'ammoniac ou <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a>, est attesté toutefois vers <a href="/wiki/1748" title="1748">1748</a>. Le mot ammonisation, désignant la transformation d'azote organique en azote ammoniacal, est attesté dans le vocabulaire commun par le <a href="/w/index.php?title=Grand_Larousse&action=edit&redlink=1" class="new" title="Grand Larousse (page inexistante)">Grand Larousse</a> de <a href="/wiki/1933" title="1933">1933</a>. Aujourd'hui selon la nomenclature IUPAC, l'ammoniac est le plus simple des <a href="/wiki/Azane" title="Azane">azanes</a><a href="#cite_note-48">[48]</a>, ou <a href="/w/index.php?title=Hydrure_d%27azote&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure d'azote (page inexistante)">hydrures d'azote</a> acycliques. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Production_industrielle">Production industrielle</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Production industrielle" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Production industrielle">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Haber-Bosch-fr.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2d/Haber-Bosch-fr.svg/330px-Haber-Bosch-fr.svg.png" decoding="async" width="330" height="114" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2d/Haber-Bosch-fr.svg/495px-Haber-Bosch-fr.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2d/Haber-Bosch-fr.svg/660px-Haber-Bosch-fr.svg.png 2x" data-file-width="2517" data-file-height="866" /></a><figcaption>Schéma simplifié de la fabrication de l'ammoniac à partir de <a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">méthane</a> et d'<a href="/wiki/Air" title="Air">air</a>, via le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">procédé Haber</a>.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg/220px-Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg" decoding="async" width="220" height="293" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg/330px-Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg/440px-Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg 2x" data-file-width="1500" data-file-height="1999" /></a><figcaption><a href="/wiki/R%C3%A9acteur_(chimie)" title="Réacteur (chimie)">Réacteur-tube</a> à haute pression et à parois d'acier utilisé pour la synthèse de l'ammoniac selon le procédé Haber-Bosch. Il a été construit en 1921 par <a href="/wiki/BASF" title="BASF">BASF</a>. En 2009, il est érigé à l'entrée de l'<a href="/wiki/Institut_de_technologie_de_Karlsruhe" title="Institut de technologie de Karlsruhe">université de Karlsruhe</a> en Allemagne.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_(retuschiert).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_%28retuschiert%29.jpg/220px-Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_%28retuschiert%29.jpg" decoding="async" width="220" height="330" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_%28retuschiert%29.jpg/330px-Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_%28retuschiert%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_%28retuschiert%29.jpg/440px-Ammoniak-Reaktor_1913_Oppau_%28retuschiert%29.jpg 2x" data-file-width="800" data-file-height="1200" /></a><figcaption>Construction du réacteur ci-dessus, ici lors de l'assemblage à l'usine Oppau de BASF.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ammoniak-Anlage_retusche.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Ammoniak-Anlage_retusche.jpg/220px-Ammoniak-Anlage_retusche.jpg" decoding="async" width="220" height="144" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Ammoniak-Anlage_retusche.jpg/330px-Ammoniak-Anlage_retusche.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Ammoniak-Anlage_retusche.jpg/440px-Ammoniak-Anlage_retusche.jpg 2x" data-file-width="2031" data-file-height="1329" /></a><figcaption>Usine de production d'ammoniac, dans le complexe chimique de <a href="/wiki/Linz" title="Linz">Linz</a>, en Autriche (classée <a href="/wiki/Directive_Seveso" title="Directive Seveso">Seveso</a>).</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ammoniak-Tank.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Ammoniak-Tank.jpg/220px-Ammoniak-Tank.jpg" decoding="async" width="220" height="330" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Ammoniak-Tank.jpg/330px-Ammoniak-Tank.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Ammoniak-Tank.jpg/440px-Ammoniak-Tank.jpg 2x" data-file-width="1664" data-file-height="2496" /></a><figcaption>Réservoir industriel d'ammoniac, à <a href="/wiki/Linz" title="Linz">Linz</a>, en Autriche (<a href="/wiki/B%C3%A9ton_arm%C3%A9" title="Béton armé">béton armé</a>).</figcaption></figure> La production industrielle de l'ammoniac se fait essentiellement par synthèse directe à partir de <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> et de <a href="/wiki/Diazote" title="Diazote">diazote</a>. L'hydrogène peut venir du méthane et l'azote de l'air. La mise au point du premier réacteur est l'œuvre de chimistes allemands et est encore secrète lorsqu'elle aboutit en <a href="/wiki/1913" title="1913">1913</a> avec le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">procédé Haber-Bosch</a>, portant le nom de ses chimistes développeurs du catalyseur à base de fer (Fe) et nickel (Ni) et du procédé en réacteur-tube à une température de 550 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. <dl><dd><dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3H_{2}\longrightarrow 2NH_{3}} \ \ \ \ \Delta H_{298}^{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> <mtext> </mtext> <mtext> </mtext> <mtext> </mtext> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <msubsup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>298</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3H_{2}\longrightarrow 2NH_{3}} \ \ \ \ \Delta H_{298}^{0}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c844b729b1cdf84fd10a3602c87ed70629ed1dc" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:29.284ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3H_{2}\longrightarrow 2NH_{3}} \ \ \ \ \Delta H_{298}^{0}}"> = −92,2 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ/mol</abbr></dd></dl></dd></dl> La synthèse de l'ammoniac est exothermique, dégageant 12,9 calories par mole à la pression atmosphérique. Elle implique deux gaz, l'azote et l'hydrogène. Dans les conditions « ambiantes », le produit final se présente sous la forme d'un gaz incolore (produisant une fumée de condensation à haute concentration) et dégageant une très désagréable odeur putride. La production industrielle d'ammoniac, appelée banalement pour les besoins en engrais, était alors stratégique, car elle était capitale pour l'industrie d'armement et celle conjointe des explosifs, et dépendant alors essentiellement des exportations de nitrates du chili, de facto contrôlées par l'empire maritime britannique<a href="#cite_note-49">[49]</a>. En 1901, la réaction avait été étudié par le chimiste français <a href="/wiki/Henry_Le_Chatelier" title="Henry Le Chatelier">Le Chatelier</a>, avec un catalyseur à base de Fe, K sur support d'alumine. Le procédé Haber-Bosch, déjà amélioré au niveau <a href="/wiki/Cin%C3%A9tique_chimique" title="Cinétique chimique">cinétique</a> par une pression modulée jusqu'à plus de 200 <abbr class="abbr" title="atmosphère normale">atm</abbr> pendant les années du <a href="/wiki/Premi%C3%A8re_Guerre_mondiale" title="Première Guerre mondiale">conflit mondial</a>, est récupéré par les nations alliées victorieuse, en particulier le groupe ONIA à <a href="/wiki/Toulouse" title="Toulouse">Toulouse</a><a href="#cite_note-50">[50]</a>. Les groupes chimiques français et italien peuvent investir afin de le modifier et perfectionner sur le continent. Ainsi apparaissent au moins quatre procédés dans l'<a href="/wiki/Entre-deux-guerres" title="Entre-deux-guerres">entre-deux-guerres</a>, attestant la vitalité du secteur des gaz industriels en France : <ul><li>le procédé ONIA, fondé sur le procédé Haber-Bosch récupéré mais modifié en un process avec tube à catalyse à 500 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et 300 <abbr class="abbr" title="atmosphère normale">atm</abbr>, en matière réfractaire et avec échangeur-récupérateur de chaleur. Il est à l'origine du procédé NEC des <a href="/wiki/%C3%89tablissements_Kuhlmann" title="Établissements Kuhlmann">usines Kulhmann</a>, au cours des années 1960 à <a href="/wiki/La_Madeleine_(Nord)" title="La Madeleine (Nord)">La Madeleine-lès-Lille</a><a href="#cite_note-51">[51]</a> ;</li> <li>le procédé Georges Claude, ainsi nommé en l'honneur de grand spécialiste français des gaz. <a href="/wiki/Georges_Claude" title="Georges Claude">Georges Claude</a> perfectionne en 1918 la rentabilité du procédé allemand d'un facteur 15 et comprime le mélange gazeux de 800 à 1 000 bar. De l'usine pionnière de Montereau le procédé sera adapté sur les sites de <a href="/wiki/Saint-%C3%89tienne" title="Saint-Étienne">Saint-Étienne</a>, <a href="/wiki/B%C3%A9thune" title="Béthune">Béthune</a>, <a href="/wiki/Le_Grand-Quevilly" title="Le Grand-Quevilly">Grand-Quevilly</a>, <a href="/wiki/Mazingarbe" title="Mazingarbe">Mazingarbe</a>. Le mélange est comprimé à 1 000 <abbr class="abbr" title="atmosphère normale">atm</abbr> ou 1 000 bar à une température entre 500 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et 600 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Si la rentabilité est excellente, la dépense d'énergie est jugée importante ;</li> <li>le procédé Casale, à partir d'une température de mélange réactif abaissée à 460 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et d'une pression de 400–450 <abbr class="abbr" title="atmosphère normale">atm</abbr>, promu dans les années 1960. Il était en vigueur en 1990 à <a href="/wiki/Lens_(Pas-de-Calais)" title="Lens (Pas-de-Calais)">Lens</a>, <a href="/wiki/H%C3%A9nin-Beaumont" title="Hénin-Beaumont">Hénin-Liétard</a>, <a href="/wiki/Anzin" title="Anzin">Anzin</a> ou <a href="/wiki/Ch%C3%A2teau-Arnoux-Saint-Auban" title="Château-Arnoux-Saint-Auban">Saint-Auban</a>, et son évolution moins gourmande en énergie influence les installations récentes<a href="#cite_note-52">[52]</a> ;</li> <li>le procédé Fauser, mis au point en <a href="/wiki/Italie" title="Italie">Italie</a>, adopté tardivement par ONIA dans son usine de Soulon, qui se fonde à partir d'un mélange à 250 <abbr class="abbr" title="atmosphère normale">atm</abbr> et 550 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-53">[53]</a>.</li></ul> Le procédé basse pression du Mont-Cenis se caractérise par une pression plus faible de 100 à 150 bar à une température avoisinant 430 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Production_of_ammonia.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Production_of_ammonia.svg/220px-Production_of_ammonia.svg.png" decoding="async" width="220" height="145" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Production_of_ammonia.svg/330px-Production_of_ammonia.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Production_of_ammonia.svg/440px-Production_of_ammonia.svg.png 2x" data-file-width="538" data-file-height="355" /></a><figcaption>La production industrielle d’ammoniac de 1946 à 2007.</figcaption></figure> Dès les années 1960, le gaz industriel ammoniac est vendu dans des récipients en acier calibrés à une pression de 12 <abbr class="abbr" title="atmosphère normale">atm</abbr>. Par sa chaleur d'évaporation élevée à la température normale de 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, il est nécessaire à l'industrie de la réfrigération. Depuis les <a href="/wiki/Ann%C3%A9es_1990" title="Années 1990">années 1990</a>, la géographie de la synthèse industrielle d'ammoniac est chamboulée par la multiplication de nouvelles unités de productions des dérivés d'ammoniac et d'urée, stimulée par une demande croissante d'<a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais chimiques</a> et la volonté de pays producteurs de gaz naturel de l'utiliser, notamment sous forme de production d'ammoniac. En 2000, <a href="/wiki/Trinit%C3%A9-et-Tobago" title="Trinité-et-Tobago">Trinité-et-Tobago</a> avaient l'unité la plus grosse au monde, mais dès 1998, le <a href="/wiki/Golfe_Persique" title="Golfe Persique">golfe Persique</a>, bien placé pour livrer le marché asiatique qui absorbe plus du tiers de la productions mondiale d'ammoniac de l'époque, se dote d'unités à <a href="/wiki/Abou_Dabi_(ville)" title="Abou Dabi (ville)">Abu Dhabi</a> de 400 000 <abbr class="abbr" title="tonnes par an">tonnes/an</abbr>, le <a href="/wiki/Qatar" title="Qatar">Qatar</a> de 300 000 <abbr class="abbr" title="tonnes par an">tonnes/an</abbr>, suvi par <a href="/wiki/Oman" title="Oman">Oman</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> En pratique, le diazote vient de l'<a href="/wiki/Air" title="Air">air</a> et le <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">dihydrogène</a> du <a href="/wiki/Reformage_du_m%C3%A9thane#Vaporeformage_du_méthane" title="Reformage du méthane">vaporeformage du méthane</a> (<a href="/wiki/Gaz_naturel" title="Gaz naturel">gaz naturel</a>), procédé le plus utilisé pour la <a href="/wiki/Production_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Production d'hydrogène">production d'hydrogène</a> selon les réactions : <dl><dd><dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+H_{2}O\longrightarrow CO+3\,H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+H_{2}O\longrightarrow CO+3\,H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fed64fcab62f529706c4996248ecb0a254049a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.691ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+H_{2}O\longrightarrow CO+3\,H_{2}} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CO+H_{2}O\longrightarrow CO_{2}+H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CO+H_{2}O\longrightarrow CO_{2}+H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fb8551e3b201b0ec430ae502ecba15d37b214fc" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:26.206ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CO+H_{2}O\longrightarrow CO_{2}+H_{2}} }">.</dd></dl></dd></dl> Le bilan des réactions est alors : <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+N_{2}+2\,H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{3}+H_{2}+CO_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+N_{2}+2\,H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{3}+H_{2}+CO_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29f70ba222c21d31eea9efc96855ff1a38cf6906" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:43.313ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+N_{2}+2\,H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{3}+H_{2}+CO_{2}} }">. Production mondiale à partir de H2 et N2 : elle a été estimée à 122 millions de tonnes en 2006. Exprimée le plus souvent en millions de tonnes d'azote N, elle approcherait de 136,5 en 2012<a href="#cite_note-54">[54]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anciennes_méthodes_de_fabrication_modernes">Anciennes méthodes de fabrication modernes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Anciennes méthodes de fabrication modernes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Anciennes méthodes de fabrication modernes">modifier le code</a>]</div> Il a été fabriqué par synthèses indirectes, à partir d'eaux ammoniacales. Ainsi pouvait-il être obtenu par <a href="/wiki/Distillation" title="Distillation">distillation</a> du <a href="/wiki/Purin" title="Purin">purin</a> et du <a href="/wiki/Fumier" title="Fumier">fumier</a>. Il l'était plus communément à partir de minerai, lors de carbonisation de la <a href="/wiki/Houille" title="Houille">houille</a>, voire du <a href="/wiki/Coke_(charbon)" title="Coke (charbon)">coke</a> après <a href="/wiki/1880" title="1880">1880</a> (sous-produit du traitement des gaz de fours à coke). Au début du <a href="/wiki/XXe_si%C3%A8cle" title="XXe siècle"><abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle</a>, différents procédés de synthèse ont été imaginés. L'un d'entre eux se base sur l'<a href="/wiki/Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolyse</a> de la <a href="/wiki/Cyanamide_calcique" title="Cyanamide calcique">cyanamide calcique</a>, elle-même obtenue à partir du <a href="/wiki/Carbure_de_calcium" title="Carbure de calcium">carbure de calcium</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CaO+3\,C\longrightarrow CaC_{2}+CO} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaO+3\,C\longrightarrow CaC_{2}+CO} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1ad433a1a9a3389bc0cfef928c3717255fc45f38" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.712ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaO+3\,C\longrightarrow CaC_{2}+CO} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CaC_{2}+N_{2}\longrightarrow CaCN_{2}+C} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaC_{2}+N_{2}\longrightarrow CaCN_{2}+C} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0d42fef20826fd4a28bccd9fb1fe4be253bfd892" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.141ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaC_{2}+N_{2}\longrightarrow CaCN_{2}+C} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CaCN_{2}+3\,H_{2}O\longrightarrow CaCO_{3}+2\,NH_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaCN_{2}+3\,H_{2}O\longrightarrow CaCO_{3}+2\,NH_{3}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7237c7f6bc743a7c7377d5f9fb43b616024b5b09" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:37.719ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaCN_{2}+3\,H_{2}O\longrightarrow CaCO_{3}+2\,NH_{3}} }"></dd></dl> L'autre utilise l'hydrolyse du <a href="/wiki/Nitrure" title="Nitrure">nitrure</a> d'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a>, lui-même produit par <a href="/wiki/Nitruration" title="Nitruration">nitruration</a> à haute température de l'<a href="/wiki/Alumine" title="Alumine">alumine</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3\,C\longrightarrow 2\,AlN+3\,CO} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3\,C\longrightarrow 2\,AlN+3\,CO} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/87d1f2df6d06880e2ab62c07ce5b275c4f610f5d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.667ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+N_{2}+3\,C\longrightarrow 2\,AlN+3\,CO} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\,AlN+3\,H_{2}O\longrightarrow Al_{2}O_{3}+2\,NH_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,AlN+3\,H_{2}O\longrightarrow Al_{2}O_{3}+2\,NH_{3}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e71305b875158320b68665128c3f14805537107" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.011ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,AlN+3\,H_{2}O\longrightarrow Al_{2}O_{3}+2\,NH_{3}} }"></dd></dl> Il faudra attendre <a href="/wiki/1913_en_science" title="1913 en science">1913</a> pour voir apparaître le procédé Haber-Bosch encore employé au <abbr class="abbr" title="21ᵉ siècle">XXIe</abbr> siècle. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Méthode_de_fabrication_pour_l'avenir">Méthode de fabrication pour l'avenir</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Méthode de fabrication pour l'avenir" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Méthode de fabrication pour l'avenir">modifier le code</a>]</div> L'ammoniac apparait comme un produit qui restera important, et la recherche est active pour de nouveaux procédés. Tous se heurtent à la grande stabilité chimique de la molécule de <a href="/wiki/Diazote" title="Diazote">diazote</a>, qu'il faut activer d'une manière ou d'une autre. On sait qu'il est possible de réaliser cela sans recourir à des pressions et des températures extrêmes comme dans le procédé Haber-Bosch, puisque des bactéries le font : leurs <a href="/wiki/Enzyme" title="Enzyme">enzymes</a> <a href="/wiki/Nitrog%C3%A9nase" title="Nitrogénase">nitrogénases</a> catalysent la réduction de N2 en NH3 dans les conditions usuelles de température et de pression. Une des voies de recherche est donc le <a href="/wiki/Biomim%C3%A9tisme#Biomimétisme_et_physiologie_animale_et_végétale" title="Biomimétisme">biomimétisme</a> : la création de catalyseurs reproduisant le fonctionnement des nitrogénases, mais d'une façon industrialisable, par exemple à l'université de Tokyo qui utilise l'iode, le samarium et le molybdène<a href="#cite_note-55">[55]</a>,<a href="#cite_note-56">[56]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Statistiques_de_production">Statistiques de production</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Statistiques de production" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Statistiques de production">modifier le code</a>]</div> Production mondiale en millions tonnes en 2021<a href="#cite_note-57">[57]</a> : <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th> </th> <th>Pays </th> <th>Production </th> <th>% mondial </th></tr> <tr> <td>1 </td> <td><a href="/wiki/Chine" title="Chine">Chine</a> </td> <td>39 </td> <td>26,0 </td></tr> <tr> <td>2 </td> <td><a href="/wiki/Russie" title="Russie">Russie</a> </td> <td>16 </td> <td>10,7 </td></tr> <tr> <td>3 </td> <td><a href="/wiki/%C3%89tats-Unis" title="États-Unis">États-Unis</a> </td> <td>15 </td> <td>10,0 </td></tr> <tr> <td>4 </td> <td><a href="/wiki/Inde" title="Inde">Inde</a> </td> <td>12 </td> <td>8,0 </td></tr> <tr> <td>5 </td> <td><a href="/wiki/Indon%C3%A9sie" title="Indonésie">Indonésie</a> </td> <td>5,9 </td> <td>4,0 </td></tr> <tr> <td>6 </td> <td><a href="/wiki/Arabie_saoudite" title="Arabie saoudite">Arabie saoudite</a> </td> <td>4,3 </td> <td>2,9 </td></tr> <tr> <td>7 </td> <td><a href="/wiki/Trinit%C3%A9-et-Tobago" title="Trinité-et-Tobago">Trinité-et-Tobago</a> </td> <td>4,2 </td> <td>2,8 </td></tr> <tr> <td>8 </td> <td><a href="/wiki/%C3%89gypte" title="Égypte">Égypte</a> </td> <td>4,2 </td> <td>2,8 </td></tr> <tr> <td>9 </td> <td><a href="/wiki/Canada" title="Canada">Canada</a> </td> <td>3,9 </td> <td>2,6 </td></tr> <tr> <td>10 </td> <td><a href="/wiki/Iran" title="Iran">Iran</a> </td> <td>3,6 </td> <td>2,4 </td></tr> <tr> <td>11 </td> <td><a href="/wiki/Qatar" title="Qatar">Qatar</a> </td> <td>3,3 </td> <td>2,2 </td></tr> <tr> <td>12 </td> <td><a href="/wiki/Pakistan" title="Pakistan">Pakistan</a> </td> <td>3,3 </td> <td>2,2 </td></tr> <tr> <td>13 </td> <td><a href="/wiki/Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a> </td> <td>2,3 </td> <td>1,5 </td></tr> <tr> <td>14 </td> <td><a href="/wiki/Allemagne" title="Allemagne">Allemagne</a> </td> <td>2,2 </td> <td>1,5 </td></tr> <tr> <td>15 </td> <td><a href="/wiki/Alg%C3%A9rie" title="Algérie">Algérie</a> </td> <td>2,2 </td> <td>1,5 </td></tr> <tr> <td>… </td> <td>Reste du monde </td> <td>28,6 </td> <td>19,1 </td></tr> <tr> <th colspan="2">Total monde </th> <th>150 </th> <th>100 </th></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_physico-chimiques">Propriétés physico-chimiques</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Propriétés physico-chimiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Propriétés physico-chimiques">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Aspects moléculaires et atomiques : l'ammoniac est une molécule pyramidale à base trigonale : l'atome d'azote (N) est au sommet et les trois atomes d'hydrogène (H) occupent les trois coins (sommets) de la base triangulaire équilatérale. Plus précisément, l'atome d'azote « monte » et « descend » entre ce « sommet » de la pyramide et celui de la pyramide opposée, traversant ainsi la base triangulaire des atomes d'hydrogène. Cette « oscillation » s'effectue à une fréquence fondamentale de 24 <abbr class="abbr" title="gigahertz">GHz</abbr> et a été mise à contribution dans les premières <a href="/wiki/Horloge_atomique" title="Horloge atomique">horloges atomiques</a>.</li> <li>Transitions de phase : à <a href="/wiki/Pression_atmosph%C3%A9rique" title="Pression atmosphérique">pression atmosphérique</a>, l'ammoniac se liquéfie à −33,35 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et se solidifie à −77,7 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-Kirk-Othmer-6">[6]</a>. À haute pression on connaît une <a href="/wiki/Phase_(thermodynamique)" title="Phase (thermodynamique)">phase</a> dite « superionique », dont la courbe de fusion a été déterminée en 2023 : au-dessus de 100 <abbr class="abbr" title="gigapascal">GPa</abbr> l'ammoniac (superionique) fond à plus basse température que l'eau et sa <a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_%C3%A9lectrique" title="Conductivité électrique">conductivité électrique</a> est supérieure, ce qui a des implications pour la génération du <a href="/wiki/Champ_magn%C3%A9tique" title="Champ magnétique">champ magnétique</a> à l'intérieur d'<a href="/wiki/Uranus_(plan%C3%A8te)" title="Uranus (planète)">Uranus</a> et de <a href="/wiki/Neptune_(plan%C3%A8te)" title="Neptune (planète)">Neptune</a><a href="#cite_note-58">[58]</a>,<a href="#cite_note-59">[59]</a>.</li> <li>Odeur : très âcre et facilement reconnaissable, nocif par inhalation (mortel à hautes doses).</li> <li>Inflammabilité et explosibilité : sous forte pression, l'ammoniac peut former un mélange explosif avec les huiles de lubrification, le mélange air-ammoniac s'enflamme et explose violemment, mais la source d'ignition doit être énergétiquement importante.</li> <li>Surchauffe de compression : la valeur élevée du rapport α=Cp/Cv = 1,335 à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> limite rapidement le taux de compression admissible du fait des hautes températures des vapeurs de refoulement, températures qui risqueraient au-delà d'une température de 120 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> une altération des huiles de lubrification et la formation d'un mélange détonant.</li> <li>Corrosion des métaux, joints et lubrifiants : attaque le <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a> et tous ses alliages, ce pourquoi les installations frigorifiques fonctionnant à l'ammoniac sont réalisées avec des tuyauteries en <a href="/wiki/Acier" title="Acier">acier</a>.</li> <li>Miscibilité et solubilité : non miscible avec les huiles naphténiques et les huiles de synthèse. Très soluble dans l'eau, il y forme une solution aqueuse dénommée <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a> dont l'équilibre chimique est peu dissocié. Le cation ammonium <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a> en solution comporte alors un <a href="/wiki/Atome_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Atome d'hydrogène">atome d'hydrogène</a> aux quatre sommets du <a href="/wiki/T%C3%A9tra%C3%A8dre" title="Tétraèdre">tétraèdre</a>. En milieu aqueux, l'acide conjugué de l'ammoniac est le cation ammonium, ce qui peut s'expliquer par le fait qu'une molécule d'ammoniac ait bien fixé ou capté un proton, dans le cadre de la théorie acide-base de <a href="/wiki/Thomas_Lowry" title="Thomas Lowry">Thomas Lowry</a> et <a href="/wiki/Joannes_Br%C3%B8nsted" title="Joannes Brønsted">Joannes Brønsted</a>.</li> <li>Ammoniac <a href="/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis">base de Lewis</a> : en 1923, à peine trois années après l'exposition des théories Lowry-Brønsted, le cas particulier de l'ammoniac, muni de son doublet électronique si caractéristique, a motivé les travaux de <a href="/wiki/Gilbert_Lewis" title="Gilbert Lewis">Gilbert Lewis</a>.</li> <li>Ammoniac soluté donneur de proton : en absence d'espèces chimiques comportant des hydrogènes acides (l'eau et les alcools inclus), l'ammoniac peut également perdre un proton, H+, et donner l'ion <a href="/wiki/Amidure" title="Amidure">amidure</a>, NH2−, qui est une <a href="/wiki/Base_forte" title="Base forte">base forte</a>.</li> <li>Ammoniac liquide, un solvant protique : la gamme de pH mesurable dans l'ammoniac liquide oscille entre 0 et 29. Dans ce solvant spécifique où l'ion amidure est la base la plus forte et le cation ammonium l'acide le plus fort, l'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a> est dissocié totalement, et se comporte comme un <a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">acide fort</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="L'ammoniac_dans_l'environnement">L'ammoniac dans l'environnement</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : L'ammoniac dans l'environnement" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : L'ammoniac dans l'environnement">modifier le code</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Cycle_azote_fr.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Cycle_azote_fr.svg/479px-Cycle_azote_fr.svg.png" decoding="async" width="479" height="359" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Cycle_azote_fr.svg/719px-Cycle_azote_fr.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Cycle_azote_fr.svg/958px-Cycle_azote_fr.svg.png 2x" data-file-width="800" data-file-height="600" /></a><figcaption>L'ammoniac dans le <a href="/wiki/Cycle_de_l%27azote" title="Cycle de l'azote">cycle de l'azote</a>.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_la_nature">Dans la nature</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Dans la nature" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Dans la nature">modifier le code</a>]</div> L'azote est un élément essentiel des <a href="/wiki/Acide_amin%C3%A9" title="Acide aminé">acides aminés</a> constitutifs des protéines. Il est donc indispensables à tout être vivant. Bien que constituant 75 % du volume de l'atmosphère, très peu d'êtres vivants savent l'utiliser directement pour biosynthétiser leurs acides aminés. <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Nostoc.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nostoc.jpg/220px-Nostoc.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nostoc.jpg/330px-Nostoc.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nostoc.jpg/440px-Nostoc.jpg 2x" data-file-width="1280" data-file-height="960" /></a><figcaption> <a href="/wiki/Bact%C3%A9rie" title="Bactérie">Bactéries</a> de la <a href="/wiki/Famille_(biologie)" title="Famille (biologie)">famille</a> des <a href="/wiki/Nostocaceae" title="Nostocaceae">Nostocaceae</a>, fixatrices d'azote.</figcaption></figure> Seuls quelques micro-organismes extraient l'azote directement de l'air grâce à un groupe enzymatique appelé la <a href="/wiki/Nitrog%C3%A9nase" title="Nitrogénase">nitrogénase</a>; ce sont notamment des <a href="/wiki/Cyanobacteriota" title="Cyanobacteriota">cyanobactéries</a> ou des <a href="/wiki/Pseudomonadota" title="Pseudomonadota">protéobactéries</a> (dont <a href="/wiki/Azotobacter" title="Azotobacter">Azotobacter</a>). Les végétaux sont incapable de capter l'azote atmosphérique, cependant la plupart des <a href="/wiki/Magnoliopsida" title="Magnoliopsida">légumineuses</a>, telles que les <a href="/wiki/Haricot" title="Haricot">haricots</a>, <a href="/wiki/Tr%C3%A8fle" title="Trèfle">trèfles</a> et <a href="/wiki/Lupin" title="Lupin">lupins</a> ont développé des symbioses avec certaines bactéries comme les <a href="/wiki/Rhizobium" title="Rhizobium">rhizobiums</a>, qui leur permettent de capter le diazote atmosphérique (N2) pour produire des acides aminés. Inversement il existe des puits d'ammoniac, principalement liés à l'absorption d'ammoniac par des bactéries et des plantes et liés à la conversion de l'ammoniac en nitrites par des bactéries du <a href="/wiki/Genre_(biologie)" title="Genre (biologie)">genre</a> <a href="/wiki/Nitrosomonas" title="Nitrosomonas">Nitrosomonas</a>, c'est ce qu'on appelle la nitrification. Dans l'environnement, il est essentiellement présent sous sa forme acide, le cation <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">ammonium</a> (<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a>), qui est une source d'azote directement assimilable par les plantes. En temps normal il est transformé en <a href="/wiki/Nitrite" title="Nitrite">nitrites</a> puis en <a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a> dans le <a href="/wiki/Cycle_de_l%27azote" title="Cycle de l'azote">cycle de l'azote</a>, ce dernier étant la principale voie d'assimilation de l'azote par les plantes. Mais en excès l'azote est source de <a href="/wiki/Dystrophisation" title="Dystrophisation">dystrophisation</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ammoniac_naturel">Ammoniac naturel</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Ammoniac naturel" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Ammoniac naturel">modifier le code</a>]</div> Il provient essentiellement de la décomposition de l'<a href="/wiki/Ur%C3%A9e" title="Urée">urée</a> CO(NH2)2 et de l'<a href="/wiki/Acide_urique" title="Acide urique">acide urique</a> qui en dérive (l'urée est le produit ultime de déjection azotée du <a href="/wiki/M%C3%A9tabolisme_cellulaire" class="mw-redirect" title="Métabolisme cellulaire">métabolisme cellulaire</a> animal, par exemple des mammifères, il est produit par des bactéries et des <a href="/wiki/Levure" title="Levure">levures</a>, et aussi par certaines plantes via un <a href="/wiki/Enzyme" title="Enzyme">enzyme</a> : l'<a href="/wiki/Ur%C3%A9ase" title="Uréase">uréase</a>. L'ammoniac est ainsi le gaz piquant qui caractérise les caves d'affinage de fromages, notamment les pâtes molles lavées à l'eau salée que sont le <a href="/wiki/Maroilles_(fromage)" title="Maroilles (fromage)">maroilles</a>, le <a href="/wiki/Munster_(fromage)" title="Munster (fromage)">munster</a> ou le géromé, soumises à l'action de fermentation bactérienne et à certains enzymes. Dans la nature, les réactions produisant l'ammoniac se déroulent de manière diffuse dans les eaux douces et marines sur et dans les sols. Dans le monde en volume, 25 à 30 % de tout l'ammoniac naturel proviendrait de l'océan (première source d'ammoniac atmosphérique) puis de la décomposition des urines, excréments et cadavres d'animaux sauvages terrestres, de divers <a href="/wiki/Excr%C3%A9tat" class="mw-redirect" title="Excrétat">excrétats</a>, phanères, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> et un peu de certains végétaux). La part des émissions naturelles a fortement diminué dans les pays et régions d'agriculture intensive. Tout comme dans les stations d'épuration et les élevages, l'ammoniac naît de la décomposition de l'urée et de l'acide urique (contenu en grande quantité dans ces excrétats) en cation ammonium <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a>, sous l'action hydrolysante de l'enzyme <a href="/wiki/Ur%C3%A9ase" title="Uréase">uréase</a> (aussi présente dans les <a href="/wiki/Faeces" class="mw-redirect" title="Faeces">faeces</a>) ; selon la réaction : <dl><dd><dl><dd>CO(NH2)2 + 3 H2O → 2 <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a> + HCO3− + OH−.</dd></dl></dd></dl> En solution (phase liquide), le cation ammonium est en équilibre avec NH3 (sa <a href="/wiki/Base_conjugu%C3%A9e" title="Base conjuguée">base conjuguée</a>, elle-même en équilibre avec NH3 en phase gazeuse). Ces réactions contribuent à une volatilisation de l'ammoniac vers l'atmosphère, plus ou moins rapide selon la température (plus rapide quand il fait chaud et donc en climat tropical) et selon le pH de la solution. Dans l'atmosphère, après le <a href="/wiki/Diazote" title="Diazote">diazote</a> (N2), la forme la plus présente de l'azote est le gaz NH3 (ammoniac). Il provient aujourd'hui d'abord des <a href="/wiki/Engrais_chimiques" class="mw-redirect" title="Engrais chimiques">engrais chimiques</a> et des parcs d'engraissement de l'<a href="/wiki/%C3%89levage_industriel" class="mw-redirect" title="Élevage industriel">élevage industriel</a>, suivis de la combustion de la <a href="/wiki/Biomasse_(%C3%A9nergie)" title="Biomasse (énergie)">biomasse</a> fossile (<a href="/wiki/Charbon" title="Charbon">charbon</a>, <a href="/wiki/P%C3%A9trole" title="Pétrole">pétrole</a>, <a href="/wiki/Gaz_naturel" title="Gaz naturel">gaz naturel</a>) ou de biomasse parfois (dont via les <a href="/wiki/Incendies_de_for%C3%AAt" class="mw-redirect" title="Incendies de forêt">incendies de forêt</a>)<a href="#cite_note-Revieuw2003-60">[60]</a>. Il est possible que des sols dégradés et réchauffés libèrent aussi un peu d'ammoniac<a href="#cite_note-nasaHotspotNH3_2017-61">[61]</a>. Il est rabattu au sol par les pluies qu'indirectement il acidifie et rend eutrophisantes<a href="#cite_note-62">[62]</a>. Il acidifie secondairement le sol et contribue ainsi également à l'eutrophisation des milieux. Alors que la pollution soufrée des années 1970-1980 a diminué, il est devenu la cause principale des pluies acides et de l'<a href="/wiki/Acidification_des_eaux_douces" title="Acidification des eaux douces">acidification des eaux douces</a>. Dans les <a href="/wiki/Oc%C3%A9an" title="Océan">océans</a>, Bouwman <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> estimaient en 1997 que les mers sont la première source naturelle d'ammoniac<a href="#cite_note-63">[63]</a>, mais aussi la plus incertaine et mal comprise (<abbr class="abbr" title="Exemple">ex. :</abbr> plus l'<a href="/wiki/Eau" title="Eau">eau</a> est froide, plus elle peut dissoudre d'ammoniac, mais bien d'autres facteurs interviennent et une même mer est à la fois un puits et une source d'ammoniac : quand la concentration d'ammoniac de l'eau de surface dépasse celle de l'air il y a émission de l'océan vers l'atmosphère, et inversement. Asman <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> ont montré en 1994 que les zones polluées de la <a href="/wiki/Mer_du_Nord" title="Mer du Nord">mer du Nord</a> émettent l'ammoniac alors qu'ailleurs elle est un puits. La présence d'ammoniac (naturel ou anthropique) dans les eaux de surface est liée aux apports terrigènes (dépôts secs et pluviaux, apports par les fleuves et estuaires), mais aussi liée à l'activité zooplanctonique et à la décomposition de phytoplancton ou de zooplancton ou d'autres organismes marins. Les apports d'ammoniac dépendent aussi des courants marins, d'upwellings ou d'endo-upwellings et encore de la photochimie et du degré d'intensité des puits chimiques de NH3 dans la <a href="/wiki/Troposph%C3%A8re" title="Troposphère">troposphère</a> située au-dessus de la mer, laquelle intensité dépend de l'éventuelle formation d'aérosols sulfatés (NH4)2SO4 où le sulfate provient d'une oxydation par les radicaux OH° et NO3 du <a href="/wiki/Dim%C3%A9thylsulfide" class="mw-redirect" title="Diméthylsulfide">diméthylsulfide</a> (DMS), un <a href="/wiki/Compos%C3%A9_organosulfur%C3%A9" title="Composé organosulfuré">composé organosulfuré</a> de formule (CH3)2S massivement produit par le phytoplancton et nébulisé ou évaporé dans l'air. Un autre puits chimique d'ammoniac est l'oxydation d'NH3 par les radicaux <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">hydroxyde</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ammoniac_anthropique">Ammoniac anthropique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Ammoniac anthropique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Ammoniac anthropique">modifier le code</a>]</div> Il a trois grandes origines : l'industrie chimique, la décomposition de nos urines et excréments, et des urines, fientes et excréments (lisiers et fumiers) émis par les animaux vivant en condition d'élevage dense ou hors-sol. À titre indicatif, en 1987, Buijsman <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> ont estimé<a href="#cite_note-64">[64]</a> que dans les élevages européens, les animaux qui émettent le plus d'ammoniac sont les <a href="/wiki/%C3%89levage_bovin" title="Élevage bovin">bovins</a> (18 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> NH3 par tête en moyenne par an), devant les <a href="/wiki/Chevaux" class="mw-redirect" title="Chevaux">chevaux</a> (9,4 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr>), les <a href="/wiki/Mouton" title="Mouton">moutons</a> (3,1 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr>), les <a href="/wiki/Porc" title="Porc">porcs</a> (2,8 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr>) puis les <a href="/wiki/Volaille" title="Volaille">volailles</a> (0,26 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr>), chiffres variant selon le type d'élevage, et à rapporter au nombre de têtes par élevage ou par hectare, et qui ne peut être dupliqué aux régions tropicales. Son seuil de toxicité varie selon les espèces, la durée et le niveau d'exposition et leur environnement, mais l'excès d'ammoniac dans l'air ou dans un milieu est toxique et écotoxique. Le gaz ammoniac (NH3) est source d'ammonium dans les précipitations (pluies, neiges, mais aussi rosée, brumes). De 1980 à 2008, les émissions de NH3 françaises n'ont diminué que de 4 % (d'après le <a href="/wiki/Centre_interprofessionnel_technique_d%27%C3%A9tudes_de_la_pollution_atmosph%C3%A9rique" title="Centre interprofessionnel technique d'études de la pollution atmosphérique">Centre interprofessionnel technique d'études de la pollution atmosphérique</a><a href="#cite_note-CGDD2011-65">[65]</a>). Le dépôt d’ammonium est indirectement acidifiant quand dans le sol il libère des cations H+ par transformation en <a href="/wiki/Nitrite" title="Nitrite">nitrites</a> (NO2−) ou <a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a> (NO3−), tout <a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">en eutrophisant</a> le milieu où il s'est déposé<a href="#cite_note-CGDD2011-65">[65]</a> ; l'ammoniac n'étant pas la seule forme de l'azote en cause, l'étude de la pollution ammoniacale doit être faite dans le cadre d'une approche plus globale faisant le bilan des effets environnementaux en termes d'azote total. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chez_la_plante">Chez la plante</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Chez la plante" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Chez la plante">modifier le code</a>]</div> La plupart des plantes terrestres exploitent l'ammoniac et d'autres déchets azotés incorporés dans le <a href="/wiki/Sol_(p%C3%A9dologie)" title="Sol (pédologie)">sol</a> par les matières en <a href="/wiki/D%C3%A9composition" title="Décomposition">décomposition</a>. Quelques-unes sont <a href="/wiki/Parasitisme" title="Parasitisme">parasites</a> ou hémiparasites d'autres plantes. D'autres, comme les <a href="/wiki/L%C3%A9gumineuse" class="mw-redirect" title="Légumineuse">légumineuses</a> fixatrices d'azote, bénéficient de relations <a href="/wiki/Symbiotique" class="mw-redirect" title="Symbiotique">symbiotiques</a> avec les <a href="/wiki/Rhizobium" title="Rhizobium">rhizobiums</a> qui créent ammoniac à partir de l'azote atmosphérique<a href="#cite_note-66">[66]</a>, mais un excès d'ammoniac dans le sol ou même dans l'air peut en revanche avoir des effets négatifs sur de nombreuses espèces végétales<a href="#cite_note-Revieuw2003-60">[60]</a>, dès que les effets toxiques du NH3 dépassent la vitesse et capacité de désintoxication in vivo des plantes qui y sont exposées. À partir des sources agricoles ou industrielles, l'ammoniac se dépose en moyenne assez rapidement (dans les premiers quatre à cinq kilomètres après avoir été émis par sa source<a href="#cite_note-Revieuw2003-60">[60]</a>). En contact avec les feuilles, le NH3 peut entraîner : <ul><li>des dommages foliaires visibles ;</li> <li>une croissance réduite ;</li> <li>une productivité moindre ;</li> <li>la formation de composés toxiques dans les tissus ;</li> <li>une moindre tolérance et résilience face à la <a href="/wiki/S%C3%A9cheresse" title="Sécheresse">sécheresse</a> et au <a href="/wiki/Gel_(ph%C3%A9nom%C3%A8ne_m%C3%A9t%C3%A9orologique)" title="Gel (phénomène météorologique)">gel</a> ;</li> <li>une moindre résistance aux parasites et insectes nuisibles ainsi qu'aux maladies causées par des micro-organismes (pathogènes) ;</li> <li>une dégradation des associations symbiotiques ou <a href="/wiki/Mycorhize" title="Mycorhize">mycorhizienne</a> ;</li> <li>une concurrence faussée entre espèces au détriment de la <a href="/wiki/Biodiversit%C3%A9" title="Biodiversité">biodiversité</a> et en faveur de quelques espèces ubiquistes ou résistantes.</li></ul> Avant de retomber au sol, une partie du NH3 anthropique ou naturel aura déjà été convertie dans l'atmosphère en <a href="/wiki/Nanoparticule" title="Nanoparticule">nanoparticules</a> et en <a href="/wiki/A%C3%A9rosol" title="Aérosol">aérosols</a> de <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a> (<a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">ammonium</a>) qui eux posent un problème à des échelles au moins régionales. En effet, selon les données scientifiques disponibles, la charge critique à ne pas dépasser pour les milieux les plus vulnérables (landes, tourbières, zones humides oligotrophes, et certains milieux abritant des <a href="/wiki/Cryptogame" title="Cryptogame">cryptogames</a>) serait de 5 à 10 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> d'azote total par <a href="/wiki/Hectare" title="Hectare">hectare</a> (charge par an en dépôt sec et/ou humide combinée de toutes les formes de l'azote atmosphérique). Les plantes autochtones sont les plus vulnérables ; les forêts semblent pouvoir supporter des charges plus élevées (de 10-20 <abbr class="abbr" title="kilogramme par hectare">kg/ha</abbr> et par an), plus ou moins selon les conditions <a href="/wiki/%C3%89daphologie" title="Édaphologie">édaphiques</a>, mais la plupart des cryptogames (lichens, bryophytes, hépatiques) qu'elles hébergent y sont néanmoins très vulnérables au NH3 ainsi qu'à d'autres <a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">eutrophisants</a> azotés. Sans doute parce que sélectionnées depuis des milliers d'années pour supporter les apports de fumiers et lisiers, les plantes cultivées sont celles qui supportent le mieux les retombées de NH3<a href="#cite_note-Revieuw2003-60">[60]</a>. Ces seuils critiques sont très fréquemment dépassés dans les régions industrielles et d'agriculture intensive (un hectare cultivé peut perdre jusqu'à 40 <abbr class="abbr" title="kilogramme par an">kg/an</abbr> d'azote sous forme d'ammoniac<a href="#cite_note-Comifer2011-67">[67]</a>). Des <a href="/wiki/Synergie" title="Synergie">synergies</a> ou effets additionnels conjoints avec d'autres polluants (<a href="/wiki/Ozone" title="Ozone">ozone</a> et <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">CO2</a> notamment qui semblent en augmentation presque partout) sont fortement suspectés mais avec des mécanismes toxicologiques et écotoxicologiques encore mal compris. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chez_l'animal">Chez l'animal</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Chez l'animal" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Chez l'animal">modifier le code</a>]</div> Chez l'animal, l'ammoniac joue un rôle à la fois dans la <a href="/wiki/Physiologie" title="Physiologie">physiologie</a> normale et anormale. En tant que polluant de l'air il affecte les animaux, plus ou moins selon les espèces et selon la durée d'exposition. À l'intérieur de la cellule, en tant que déchet du <a href="/wiki/M%C3%A9tabolisme" title="Métabolisme">métabolisme</a> des <a href="/wiki/Acide_amin%C3%A9" title="Acide aminé">acides aminés</a>, il est rapidement toxique, pour la cellule puis pour l'organisme<a href="#cite_note-68">[68]</a>. L'organisme doit donc le gérer et l'éliminer. <ul><li>Les animaux aquatiques vivants l'évacuent facilement dans leur milieu ambiant (<a href="/wiki/Ammoniot%C3%A9lisme" title="Ammoniotélisme">ammoniotélisme</a>) car l'ammoniac est très soluble dans l'eau ; ils n'ont donc pas besoin de produire de le transformer en complexes non-toxiques pour le stocker avant de l'évacuer.</li> <li>Les animaux terrestres le convertissent, eux, en intermédiaires non-toxiques avant de l’excréter (via l'urine et/ou les excréments secs).</li></ul> Les deux intermédiaires les plus utilisés dans le monde animal sont : <ol><li>L'<a href="/wiki/Acide_urique" title="Acide urique">acide urique</a> insoluble dans l'eau (chez les insectes, oiseaux et reptiles dits <a href="/wiki/Uricot%C3%A9lique" class="mw-redirect" title="Uricotélique">uricotéliques</a>) qui l'excrétent sous forme de solide (uricotelia) ce qui est intéressant pour les espèces vivant en milieux arides et ne disposant que de peu d'eau, ou pour les oiseaux qui doivent rester légers pour consommer moins d'énergie<a href="#cite_note-69">[69]</a> ;</li> <li>L'<a href="/wiki/Ur%C3%A9e" title="Urée">urée</a> relativement non-toxique et hydrosoluble (ureotelia) qui peut ensuite être évacuée dans l'urine. C'est le cas pour tous les <a href="/wiki/Mammif%C3%A8re" title="Mammifère">mammifères</a> qui doivent convertir l'ammonium (transporté dans le foie) en urée puis l'évacuer. L'ensemble des réactions permettant cette détoxication est dite <a href="/wiki/Cycle_de_l%27ur%C3%A9e" title="Cycle de l'urée">cycle de l'urée</a><a href="#cite_note-70">[70]</a>. Un dysfonctionnement <a href="/wiki/Foie" title="Foie">hépatique</a>, tel que celui observé chez l'humain avec la <a href="/wiki/Cirrhose" title="Cirrhose">cirrhose</a>, peut conduire à un empoisonnement du sang par de l'ammoniac (<a href="/wiki/Hyperammoni%C3%A9mie" title="Hyperammoniémie">hyperammoniémie</a>). De même, le fonctionnement défectueux des enzymes responsables de cycle de l'urée, tels que l'<a href="/wiki/Ornithine_carbamoyltransf%C3%A9rase" title="Ornithine carbamoyltransférase">ornithine transcarbamylase</a>, conduit à une hyperammoniémie. Cette dernière contribue à la <a href="/wiki/Syndrome_confusionnel" class="mw-redirect" title="Syndrome confusionnel">confusion mentale</a> et peut conduire au <a href="/wiki/Coma" title="Coma">coma</a> de l'<a href="/wiki/Enc%C3%A9phalopathie_h%C3%A9patique" title="Encéphalopathie hépatique">encéphalopathie hépatique</a>, ainsi qu'à des maladies neurologiques (fréquentes chez les personnes présentant des anomalies du cycle de l'urée et des <a href="/w/index.php?title=Acidurie&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acidurie (page inexistante)">aciduries</a> organiques<a href="#cite_note-71">[71]</a>).</li></ol> Remarque : l'urée peut être ensuite (re)fractionnée en ammoniac et en <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a> par l'enzyme uréase présente dans certaines plantes (soja, haricot), certains invertébrés et dans certaines bactéries (notamment retrouvées dans le <a href="/wiki/Rumen" class="mw-redirect" title="Rumen">rumen</a> des <a href="/wiki/Ruminant" class="mw-redirect" title="Ruminant">ruminants</a> ce qui explique que leurs bouses et fumiers sont plus ammoniacaux que chez d'autres espèces (première source anthropique d'ammoniac dans l'environnement)<a href="#cite_note-72">[72]</a>. L'ammoniac participe chez les animaux aux équilibres acide-base normaux. Après la formation d'ammonium à partir de <a href="/wiki/Glutamine" title="Glutamine">glutamine</a>, l'<a href="/wiki/%CE%91-c%C3%A9toglutarate" class="mw-redirect" title="Α-cétoglutarate">α-cétoglutarate</a> peut être décomposé en produisant deux molécules de <a href="/wiki/Bicarbonate" title="Bicarbonate">bicarbonate</a> qui deviennent disponibles comme « tampon » pour les acides alimentaires. L'ammonium est excrété dans les <a href="/wiki/Urine" title="Urine">urines</a>, entraînant une perte nette d'acide. L'ammoniac peut en outre se diffuser à travers les <a href="/wiki/Tubules_r%C3%A9naux" class="mw-redirect" title="Tubules rénaux">tubules rénaux</a> et s'y combiner avec un ion hydrogène, permettant ainsi l'excrétion supplémentaire d'acide<a href="#cite_note-73">[73]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chez_l'humain">Chez l'humain</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Chez l'humain" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Chez l'humain">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg/440px-Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg" decoding="async" width="440" height="376" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg/660px-Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg/880px-Hyperammoni%C3%A9mieFr.jpg 2x" data-file-width="1239" data-file-height="1058" /></a><figcaption>Principaux symptômes de l'<a href="/w/index.php?title=Ammoni%C3%A9mie&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ammoniémie (page inexistante)">ammoniémie</a>.</figcaption></figure> L'ammoniac peut passer dans l'organisme humain, principalement par inhalation, ou parfois il y est issu d'une production pathologique par l'organisme lui-même (« intoxication endogène ») à la suite d'un dysfonctionnement du <a href="/wiki/Rein" title="Rein">rein</a>, du <a href="/wiki/Foie" title="Foie">foie</a>, des <a href="/wiki/Muscle" title="Muscle">muscles</a>, ou de l'<a href="/wiki/Intestin" title="Intestin">intestin</a>)<a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a>. C'est « un gaz particulièrement toxique. À une concentration de 500 <abbr class="abbr" title="partie par million">ppm</abbr> pour une exposition de 30 <abbr class="abbr" title="minute">min</abbr>, il produit des effets irréversibles. À une concentration de 3 400 <abbr class="abbr" title="partie par million">ppm</abbr>, il est mortel en 60 <abbr class="abbr" title="minute">min</abbr> »<a href="#cite_note-filtration2017-75">[75]</a>. Les expositions aux fortes doses sont cependant rares (liées à un contexte industriel ou accidentel). L'exposition chronique à de faibles doses touche par contre une grande partie du monde ; dans les régions cultivées, sa première source de NH3 est l'engrais azoté (« de 0 à 90 % de la quantité totale d'azote ammoniacal apportée peut s'évaporer » sous forme d'ammoniac)<a href="#cite_note-Comifer2011-67">[67]</a> et ses usines de fabrication. En Europe, l'ammoniac volatilisé perdu par les engrais agricole (minéraux et organiques) est après la lixiviation le second poste de pertes d’azote. Jusqu'à 20 % des apports d’engrais minéraux (selon les formes, le sol et conditions d'apport) et jusqu'à 70 % de la fraction ammoniacale des <a href="/wiki/Lisier" title="Lisier">lisiers</a> peuvent être perdus dans l'atmosphère, en quelques jours à quelques semaines après épandage<a href="#cite_note-76">[76]</a>, avec jusqu'à 40 <abbr class="abbr" title="kilogramme par hectare">kg/ha</abbr> et par an<a href="#cite_note-Comifer2011-67">[67]</a>. En <a href="/wiki/Pathologie" title="Pathologie">pathologie</a> humaine et vétérinaire, une augmentation du taux d'ammoniac sanguin est signe de dysfonctionnement du <a href="/wiki/Foie" title="Foie">foie</a>. Du NH3 est naturellement issu de la dégradation des <a href="/wiki/Acides_amin%C3%A9s" class="mw-redirect" title="Acides aminés">acides aminés</a>. Il est transformé en <a href="/wiki/Ur%C3%A9e" title="Urée">urée</a> dans le foie, pour être éliminé de l'organisme (<a href="/wiki/D%C3%A9toxication" title="Détoxication">détoxication</a>) via l'<a href="/wiki/Urine" title="Urine">urine</a> ; toute dégradation de fonctionnement du foie entraîne donc une augmentation du taux d'ammoniac dans le sang. Et l'excès d'ammoniac sanguin peut notamment entraîner une <a href="/wiki/Enc%C3%A9phalopathie" title="Encéphalopathie">encéphalopathie</a>, avec divers symptômes : L'ammoniac absorbé (ou anormalement produit) par l'organisme induit<a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a> : <div style="column-count:2;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li>un altération des <a href="/wiki/Astrocyte" title="Astrocyte">astrocytes</a>, en modifiant les protéines astrocytaires (Glial fibrillary acidic protein) ;</li> <li>une altération des échanges ioniques cellulaires ;</li> <li>une altération des sécrétions des NT.</li></ul> </div> <hr /> L'origine d'une hyperammoniémie peut être directe (éventuellement génétiquement acquise) : <div style="column-count:2;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li>une acidose (le plus souvent, production de <a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a> associée à un défaut d'élimination rénale) ;</li> <li>une <a href="/wiki/Insuffisance_h%C3%A9patocellulaire" title="Insuffisance hépatocellulaire">insuffisance hépatique</a> sévère ;</li> <li>une <a href="/wiki/Intoxication_m%C3%A9dicamenteuse" title="Intoxication médicamenteuse">toxicose médicamenteuse</a> (<abbr class="abbr" title="Exemple">ex. :</abbr> <a href="/wiki/Valproate" class="mw-redirect" title="Valproate">valproate</a>) ;</li> <li>une <a href="/wiki/Enfant_pr%C3%A9matur%C3%A9" title="Enfant prématuré">prématurité</a>, avec défaut de <a href="/wiki/Perfusion_intraveineuse" title="Perfusion intraveineuse">perfusion</a>, liée à une immaturité hépatique (chez le bébé, dans les 24 à 72 heures suivant la naissance, se traduisant par des <a href="/wiki/Vomissement" title="Vomissement">vomissements</a>, une <a href="/wiki/Hypothermie" title="Hypothermie">hypothermie</a>, <a href="/wiki/Hyperventilation" title="Hyperventilation">hyperventilation</a> et conduisant au <a href="/wiki/Coma" title="Coma">coma</a>).</li></ul> </div> <hr /> L'origine peut aussi être indirecte<a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a>, avec : <div style="column-count:2;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li>une acidurie organique ;</li> <li>un déficit de la B oxydation des AG ;</li> <li>un déficit de la <a href="/wiki/Cha%C3%AEne_respiratoire" title="Chaîne respiratoire">chaîne respiratoire</a>.</li></ul> </div> <hr /> Le taux sanguin normal d'ammoniac est 11 à 45 <abbr class="abbr" title="micromole par litre">µmol/l</abbr>. Au-delà de 50 <abbr class="abbr" title="micromole par litre">µmol/l</abbr>, on peut parler d'hyperammoniémie (quelques centaines à plus de 1 000 <abbr class="abbr" title="micromole par litre">µmol/l</abbr>) qui peut être déclenchée par un changement important dans l'alimentation, un stress important, une infection. Les symptômes en sont : des douleurs abdominales, une <a href="/wiki/H%C3%A9patom%C3%A9galie" title="Hépatomégalie">hépatomégalie</a>, <a href="/wiki/Cytolyse" title="Cytolyse">cytolyse</a>, <a href="/wiki/Immunohistochimie" title="Immunohistochimie">IHC</a> avec troubles digestifs (<a href="/wiki/Anorexie" title="Anorexie">anorexie</a>, un dégoût pour les mets protéinés en particulier <a href="/wiki/Viande" title="Viande">viande</a> et <a href="/wiki/Poisson" title="Poisson">poisson</a>), troubles neuropsychologiques (<a href="/wiki/Asth%C3%A9nie" title="Asthénie">asthénie</a>, <a href="/wiki/Somnolence" class="mw-redirect" title="Somnolence">somnolence</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>), <a href="/wiki/Troubles_de_l%27humeur" class="mw-redirect" title="Troubles de l'humeur">troubles de l'humeur</a>, <a href="/wiki/Troubles_du_comportement" class="mw-redirect" title="Troubles du comportement">troubles du comportement</a> et de la personnalité (<a href="/wiki/Irritabilit%C3%A9" title="Irritabilité">irritabilité</a>…), de l'<a href="/wiki/%C3%89locution" title="Élocution">élocution</a>, <a href="/wiki/Hallucination" title="Hallucination">hallucinations</a>, <a href="/wiki/Ataxie" title="Ataxie">crises ataxiques</a> ou <a href="/wiki/Convulsion" title="Convulsion">convulsives</a> puis « <a href="/wiki/Coma" title="Coma">coma</a> hyperammoniémique »). Ces symptômes n'étant pas spécifiques, le diagnostic peut être difficile à poser. Chez l'adulte, il peut être suggéré par un <a href="/wiki/Retard_mental" class="mw-redirect" title="Retard mental">retard mental</a> et/ou <a href="/wiki/Psychomoteur" class="mw-redirect" title="Psychomoteur">psychomoteur</a>, des troubles du comportement, une <a href="/wiki/Microc%C3%A9phalie" title="Microcéphalie">microcéphalie</a> avec atrophie cérébrale, un régime végétarien lié à une aversion pour les protéines, un <a href="/wiki/Syndrome_de_Reye" title="Syndrome de Reye">syndrome de Reye</a><a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a>. L’ammoniac étant <a href="/wiki/Labile" class="mw-redirect" title="Labile">labile</a>, le prélèvement sanguin (au moins 1 <abbr class="abbr" title="millilitre">ml</abbr> de sérum en tube hépariné ou avec <a href="/wiki/EDTA" title="EDTA">EDTA</a>) doit être fait si possible lors d'une crise et rapidement transporté dans de la glace (en moins de 15 <abbr class="abbr" title="minute">min</abbr>) puis centrifugé et décanté le plus vite possible par un laboratoire prévenu de son arrivée. Il peut être conservé 2 heures à 4 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> ou 48 heures à −20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a>. Le sang veineux en contient naturellement près de deux fois plus que le sang artériel ou capillaire, et le nouveau-né en produit naturellement plus (34–102 <abbr class="abbr" title="micromole par litre">µmol/l</abbr> pour le sang veineux, et 50 à 128 <abbr class="abbr" title="micromole par litre">µmol/l</abbr> pour le sang artériel pour un nouveau-né de trois jours) que l'enfant ou l'adulte<a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Diagnostic_différentiel">Diagnostic différentiel</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Diagnostic différentiel" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Diagnostic différentiel">modifier le code</a>]</div> Il doit faire éliminer<a href="#cite_note-GBeaune2002-74">[74]</a> : <div style="column-count:2;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li>d'autres formes d'<a href="/wiki/Enc%C3%A9phalite" title="Encéphalite">encéphalite</a> ;</li> <li>l'<a href="/wiki/%C3%89pilepsie" title="Épilepsie">épilepsie</a> ;</li> <li>une <a href="/wiki/Toxi-infection_alimentaire_collective" title="Toxi-infection alimentaire collective">intoxication alimentaire</a> ;</li> <li>une <a href="/wiki/Porphyrie" title="Porphyrie">porphyrie</a> ;</li> <li>la <a href="/wiki/Thrombose_veineuse_c%C3%A9r%C3%A9brale" title="Thrombose veineuse cérébrale">thrombose veineuse cérébrale</a> ;</li> <li>une <a href="/wiki/Tumeur_du_cerveau" title="Tumeur du cerveau">tumeur cérébrale</a> ;</li> <li>etc.</li></ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Santé_environnementale,_santé_au_travail">Santé environnementale, santé au travail</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Santé environnementale, santé au travail" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Santé environnementale, santé au travail">modifier le code</a>]</div> Les adsorbants commerciaux utilisés dans les <a href="/wiki/Masques_%C3%A0_gaz" class="mw-redirect" title="Masques à gaz">masques à gaz</a> sont des <a href="/wiki/Charbon_actif" title="Charbon actif">charbons actifs</a>, parfois imprégnés d’<a href="/wiki/Oxydes_de_cuivre" class="mw-redirect mw-disambig" title="Oxydes de cuivre">oxydes de cuivre</a>. En 2017, ils sont encore moyennement efficaces pour l'ammoniac. Des adsorbants microporeux divers sont étudiés pour mieux adsorber le NH3 : ce sont des charbons, zéolithes et <a href="/wiki/Metal%E2%80%93organic_framework" class="mw-redirect" title="Metal–organic framework">metal–organic frameworks</a> (MOF) ; certains MOF de type UiO-66 se sont montrés efficaces en conditions sèches et humides)<a href="#cite_note-filtration2017-75">[75]</a>. Seuils à ne pas dépasser au travail : une <a href="/wiki/Directive_europ%C3%A9enne" class="mw-redirect" title="Directive européenne">directive européenne</a> a fixé des seuils d'émission à ne pas dépasser (plafonds) pour réduire les émissions européennes de NH3 à horizon 2010 puis 2020. Le NH3 est l'un des principaux précurseurs de particules fines dont les effets sanitaires négatifs sont largement démontrés<a href="#cite_note-Comifer2011-67">[67]</a>. Pour l'exposition des ouvriers et autres employés de l'Industrie, l'American Conference of Governmental Industrial Hygienists (ACGIH), et le Canada recommandent de ne pas dépasser : <ul><li>25 ppm, pour la TLV (valeur de limite d'exposition) et TWA (moyenne pondérée en fonction du temps)<a href="#cite_note-CCHST2018-77">[77]</a> ;</li> <li>35 ppm, comme valeur plafond et STEL (limite d'exposition de courte durée)<a href="#cite_note-CCHST2018-77">[77]</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations">Utilisations</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Utilisations" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Utilisations">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Engrais">Engrais</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Engrais" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Engrais">modifier le code</a>]</div> Le NH3 est principalement utilisé dans la production d'<a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais</a> ; De l'ammoniac (contenant 82 % d'azote) sert parfois aussi d'engrais azoté gazeux ; il est alors injecté directement dans le sol sous forme d'ammoniac liquéfié sous pression. Étant très soluble dans l'eau, une grande partie du gaz se dissout dans l'eau du sol. <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Utilisation_de_l%27ammoniac_en_agriculture" title="Utilisation de l'ammoniac en agriculture">Utilisation de l'ammoniac en agriculture</a>.</div></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Explosifs">Explosifs</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Explosifs" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Explosifs">modifier le code</a>]</div> Sous forme gazeuse, l'ammoniac est aussi utilisé par l'industrie pour la fabrication d'<a href="/wiki/Explosif" title="Explosif">explosifs</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polymères">Polymères</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Polymères" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Polymères">modifier le code</a>]</div> L'ammoniac est un ingrédient de la fabrication de divers <a href="/wiki/Polym%C3%A8re" title="Polymère">polymères</a> (<a href="/wiki/Mati%C3%A8re_plastique" title="Matière plastique">plastiques</a>, <a href="/wiki/Fibre_synth%C3%A9tique" title="Fibre synthétique">fibre synthétique</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>). <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Tabac">Tabac</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Tabac" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Tabac">modifier le code</a>]</div> On le trouve aussi dans la <a href="/wiki/Cigarette" title="Cigarette">cigarette</a> ou le tabac de pipe. Les fabricants l'ajoutent lors de la préparation du tabac, car en réagissant avec la <a href="/wiki/Nicotine" title="Nicotine">nicotine</a> (<a href="/wiki/Alcalo%C3%AFde" title="Alcaloïde">alcaloïde</a>) l'ammoniac produit un composé nicotinique basique libre, encore plus assimilable par l’organisme que sous sa forme acide. Ceci multipliant très fortement l’<a href="/wiki/Addiction" title="Addiction">effet addictif</a> de la nicotine sur le cerveau ; le fumeur est ainsi prisonnier de son addiction et fortement poussé à consommer toujours plus de tabac<a href="#cite_note-78">[78]</a>,<a href="#cite_note-79">[79]</a>,<a href="#cite_note-80">[80]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réfrigération">Réfrigération</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Réfrigération" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Réfrigération">modifier le code</a>]</div> L'ammoniac est un <a href="/wiki/Fluide_frigorig%C3%A8ne" title="Fluide frigorigène">fluide frigorigène</a> aux capacités <a href="/wiki/Thermodynamique" title="Thermodynamique">thermodynamiques</a> et thermiques excellentes, malgré les contraintes qu'il implique ; alors désigné par la référence R717 : <ul><li>la lettre « R » signifie réfrigérant ;</li> <li>« 7 » : les fluides frigorigènes d'origine inorganique sont répertoriés dans la série des 700. Le chiffre des centaines est donc un 7 ;</li> <li>« 17 » : le chiffre des dizaines et celui des unités ici représentent la <a href="/wiki/Masse_molaire" title="Masse molaire">masse molaire</a> de la molécule, soit M(NH3)=17,0 <abbr class="abbr" title="gramme par mole">g/mol</abbr>.</li></ul> L'ammoniac est très utilisé dans le secteur du froid industriel dans les installations à puissance importante (plusieurs centaines de kW). En Suisse, plus de 90 % des équipements industriels y ont recours. Son utilisation devrait augmenter avec le bannissement des gaz nocifs pour l'environnement comme les <a href="/wiki/Hydrofluorocarbure" title="Hydrofluorocarbure">HFC</a><a href="#cite_note-81">[81]</a>. En raison de sa toxicité, il doit être confiné en salle des machines. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Carburant">Carburant</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Carburant" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Carburant">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:X-15.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/82/X-15.jpg/220px-X-15.jpg" decoding="async" width="220" height="177" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/82/X-15.jpg/330px-X-15.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/82/X-15.jpg/440px-X-15.jpg 2x" data-file-width="2400" data-file-height="1934" /></a><figcaption>Le réacteur du <a href="/wiki/X-15" class="mw-redirect" title="X-15">X-15</a> utilisait de l'ammoniac comme carburant.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Law_of_combining_volumes.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4b/Law_of_combining_volumes.svg/220px-Law_of_combining_volumes.svg.png" decoding="async" width="220" height="280" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4b/Law_of_combining_volumes.svg/330px-Law_of_combining_volumes.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4b/Law_of_combining_volumes.svg/440px-Law_of_combining_volumes.svg.png 2x" data-file-width="556" data-file-height="707" /></a><figcaption>L'ammoniac (jaune sur le schéma) est aussi utilisé comme un moyen de stocker et transporter de l'hydrogène (bleu) en le combinant avec de l'azote (vert).</figcaption></figure> L'ammoniac est un <a href="/wiki/Vecteur_%C3%A9nerg%C3%A9tique" title="Vecteur énergétique">vecteur énergétique</a> car il permet de transporter de l'hydrogène sous une forme dont le stockage est relativement simple<a href="#cite_note-82">[82]</a>. Il brûle difficilement dans l'air mais la combustion est facilitée par une décomposition partielle par passage sur un <a href="/wiki/Catalyseur" class="mw-redirect" title="Catalyseur">catalyseur</a>. Il peut être utilisé comme carburant dans des moteurs adaptés, avec toutefois des problèmes encore à résoudre de <a href="/wiki/Corrosion" title="Corrosion">corrosion</a>, de <a href="/wiki/Catalyseur" class="mw-redirect" title="Catalyseur">catalyseur</a>, d'<a href="/wiki/Additif" title="Additif">additifs</a>, d'émissions d'imbrûlés et une contribution à l'émission de <a href="/wiki/Oxyde_d%27azote" title="Oxyde d'azote">NOx</a> polluants. En <a href="/wiki/1872" title="1872">1872</a>, le docteur <a href="/wiki/%C3%89mile_Lamm" title="Émile Lamm">Émile Lamm</a>, dentiste français émigré aux États-Unis, dépose plusieurs brevets pour un <a href="/wiki/Moteur_%C3%A0_ammoniac" class="mw-redirect" title="Moteur à ammoniac">moteur à ammoniac</a> et met ce système en application sur une des lignes de <a href="/wiki/Tramway" title="Tramway">tramways</a> de <a href="/wiki/La_Nouvelle-Orl%C3%A9ans" title="La Nouvelle-Orléans">La Nouvelle-Orléans</a>. Pendant la <a href="/wiki/Seconde_Guerre_mondiale" title="Seconde Guerre mondiale">Seconde Guerre mondiale</a>, des véhicules (notamment des <a href="/wiki/Autocar" title="Autocar">autocars</a> en Belgique) ont fonctionné avec de l'ammoniac. Dans les <a href="/wiki/Ann%C3%A9es_1960" title="Années 1960">années 1960</a>, l'armée américaine s'y est intéressée dans le cadre du concept MED (Mobile Energy Depot) qui visait à produire directement les carburants sur le champ de bataille à partir de réacteurs nucléaires transportables<a href="#cite_note-83">[83]</a>,<a href="#cite_note-84">[84]</a>. Au <abbr class="abbr" title="21ᵉ siècle">XXIe</abbr> siècle, l'ammoniac fait l'objet de nouvelles études pour des moteurs thermiques classiques (sans émissions de CO2) et pour le fonctionnement de <a href="/wiki/Piles_%C3%A0_combustible" class="mw-redirect" title="Piles à combustible">piles à combustible</a>. Il est particulièrement étudié pour le transport maritime<a href="#cite_note-85">[85]</a>,<a href="#cite_note-86">[86]</a>,<a href="#cite_note-87">[87]</a>,<a href="#cite_note-88">[88]</a>,<a href="#cite_note-89">[89]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Détection_des_fuites">Détection des fuites</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Détection des fuites" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Détection des fuites">modifier le code</a>]</div> Son odeur particulière rend une fuite d'ammoniac facilement signalée, mais la recherche du point de fuite sur une installation ammoniac ne doit toujours se faire qu'à l'aide d'un <a href="/wiki/Appareil_respiratoire_isolant" title="Appareil respiratoire isolant">appareil respiratoire isolant</a> du fait de sa très forte toxicité. On utilisait autrefois une baguette soufrée, qui enflammée au voisinage d'émanation d'ammoniac produit une fumée blanche dense permettant ainsi de localiser l'origine de la fuite ; technique aujourd'hui interdite en raison de sa dangerosité. La recherche de fuite se fait, le plus souvent, à l'aide de <a href="/wiki/D%C3%A9tection_de_fuite" title="Détection de fuite">détecteurs électroniques</a> ou de papiers imbibés de <a href="/wiki/Ph%C3%A9nolphtal%C3%A9ine" title="Phénolphtaléine">phénolphtaléine</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="En_tant_que_polluant">En tant que polluant</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : En tant que polluant" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : En tant que polluant">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f2/UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png/440px-UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png" decoding="async" width="440" height="270" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f2/UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png/660px-UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f2/UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png/880px-UBA_Ammoniak_Emissionen_in_Deutschland_seit_1990.png 2x" data-file-width="1196" data-file-height="735" /></a><figcaption>Émissions d'ammoniac dans l'air en <a href="/wiki/Allemagne" title="Allemagne">Allemagne</a> (par grandes sources). Comme dans la plupart des pays européens, depuis 1992, les émissions ne diminuent pas significativement ou tendent à nouveau à augmenter. À plus de 95 %, elles sont d'origine agricole (en jaune sur les barres du diagramme).</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Concentrated_animal_feeding_operation,_Missouri_(1).JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Concentrated_animal_feeding_operation%2C_Missouri_%281%29.JPG/220px-Concentrated_animal_feeding_operation%2C_Missouri_%281%29.JPG" decoding="async" width="220" height="146" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Concentrated_animal_feeding_operation%2C_Missouri_%281%29.JPG/330px-Concentrated_animal_feeding_operation%2C_Missouri_%281%29.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Concentrated_animal_feeding_operation%2C_Missouri_%281%29.JPG/440px-Concentrated_animal_feeding_operation%2C_Missouri_%281%29.JPG 2x" data-file-width="6016" data-file-height="4000" /></a><figcaption>Élevages industriels de <a href="/wiki/Smithfield_Foods" title="Smithfield Foods">Smithfield Foods</a> hog CAFO (<a href="/w/index.php?title=Unionville,_Missouri&action=edit&redlink=1" class="new" title="Unionville, Missouri (page inexistante)">Unionville, Missouri</a>) en 2013. Ce type d'élevage, en concentrant fortement les animaux, est source de pollution ammoniacale, à partir des stocks d'urines, fientes ou autres excréments animaux, ainsi que de <a href="/wiki/Fumier" title="Fumier">fumiers</a> et <a href="/wiki/Lisier" title="Lisier">lisiers</a>.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg/220px-Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg" decoding="async" width="220" height="157" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg/330px-Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg/440px-Post0204_-_Flickr_-_NOAA_Photo_Library.jpg 2x" data-file-width="2496" data-file-height="1782" /></a><figcaption>Appareils de mesure et équipe scientifique travaillant à mesurer et modéliser sur un an (2006-2007) les flux d'ammoniac en forêt et (ici, sur la photo) en zone agricole (zone de 500 <abbr class="abbr" title="hectare"><a href="/wiki/Hectare" title="Hectare">ha</a></abbr> de maïs située à <a href="/wiki/Lillington_(Caroline_du_Nord)" title="Lillington (Caroline du Nord)">Lillington</a> en <a href="/wiki/Caroline_du_Nord" title="Caroline du Nord">Caroline du Nord</a>), du pré-semis à la sénescence de la plante.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Caractéristiques_et_cinétique_environnementale">Caractéristiques et cinétique environnementale</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=26" title="Modifier la section : Caractéristiques et cinétique environnementale" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=26" title="Modifier le code source de la section : Caractéristiques et cinétique environnementale">modifier le code</a>]</div> Hormis à faible dose, l'ammoniac est un gaz écotoxique, acidifiant et eutrophisant. Autour de ses sources (agricoles le plus souvent<a href="#cite_note-TheseLoubet2000-42">[42]</a>), sous forme de dépôts humides ou secs, et à des distances plus ou moins grandes selon la quantité de gaz émise, et selon l'humidité environnante, la force et direction du vent, il contribue à l'<a href="/wiki/Acidification_des_pluies" class="mw-redirect" title="Acidification des pluies">acidification des pluies</a>, brumes, brouillards, rosées (car très soluble dans l'eau) et de l'environnement. Dans les eaux douces ou marines, il contribue notamment aux <a href="/wiki/Blooms_algaux" class="mw-redirect" title="Blooms algaux">efflorescences algales</a><a href="#cite_note-90">[90]</a>, contribue au réchauffement<a href="#cite_note-91">[91]</a>. Il se dépose rapidement sur les cuticules des feuilles dans lesquelles il peut aussi entrer via les stomates, et sur le sol où il est un puissant <a href="/wiki/Eutrophisant" class="mw-redirect" title="Eutrophisant">eutrophisant</a><a href="#cite_note-92">[92]</a>,<a href="#cite_note-93">[93]</a>. Il est aussi indirectement source de <a href="/wiki/Particules_fines" class="mw-redirect" title="Particules fines">particules fines</a> (de type <a href="/wiki/PM2.5" class="mw-redirect" title="PM2.5">PM2.5</a> (les plus dangereuses car pénétrant profondément les voies respiratoires), ce qui explique que y être chroniquement exposé diminue l’<a href="/wiki/Esp%C3%A9rance_de_vie" title="Espérance de vie">espérance de vie</a><a href="#cite_note-94">[94]</a>. Il peut s'adsorber sur des poussières en suspension<a href="#cite_note-TheseLoubet2000-42">[42]</a>. Concernant les bâtiments d'élevage, ils sont souvent bas, ce qui encourage des retombées à leur proximité plutôt que très loin, ce que confirme l'observation des plantes nitrophiles (orties, gaillet et herbacées telles que <a href="/wiki/Deschampsia_flexuosa" class="mw-redirect" title="Deschampsia flexuosa">Deschampsia flexuosa</a> et <a href="/wiki/Holcus_lanatus" class="mw-redirect" title="Holcus lanatus">Holcus lanatus</a>), qui sont plus densément présentes à proximité d'un <a href="/wiki/Poulailler" title="Poulailler">poulailler</a> (dans ce cas situé en zone tempérée proche d'une forêt de résineux) dont les émissions de NH3 atteignaient 50 <abbr class="abbr" title="microgramme">μg</abbr> d'ammoniac par mètre cube d'air et près duquel les dépôts d'azote dépassaient 40 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> de N-NH3 par hectare et par an)<a href="#cite_note-95">[95]</a>. Les feuilles d'arbres et plus encore de <a href="/wiki/Bryophyte" title="Bryophyte">bryophytes</a> voient aussi leur teneur en azote croitre dans les centaines ou dizaines de mètres situés autour du bâtiment, surtout sous le vent dominant (la teneur en azote des feuilles de bryophytes grimpe jusqu'à environ 3 % du poids sec de la feuille quand le taux d'ammoniac de l'air dépasse 20 à 40 <abbr class="abbr" title="microgramme par mètre cube">μg/m3</abbr> d'air<a href="#cite_note-pitcairn1998-96">[96]</a>. Ces modifications floristiques (nitrophiles surfavorisées) sont cependant moins visibles dès que l'on s'éloignait d'un élevage (en moyenne 90 % de la flore était à nouveau normale à une cinquantaine de mètres en moyenne autour du poulailler Cependant les espèces très vulnérables à l'eutrophisation étaient en régression visible jusqu'à environ 300 <abbr class="abbr" title="mètre">m</abbr> autour des mêmes élevages<a href="#cite_note-pitcairn1998-96">[96]</a>. Il a été montré que les élevages émettent aussi de l'ammoniac la <a href="/wiki/Environnement_nocturne" title="Environnement nocturne">nuit</a>, mais qu'il est alors moins dispersé (en moyenne il y a moins de vent et de turbulence d'air la nuit<a href="#cite_note-97">[97]</a>). La chaleur et l'<a href="/wiki/Hygrom%C3%A9trie" title="Hygrométrie">humidité de l'air</a>, qui varient beaucoup selon les régions du monde sont aussi des facteurs entrant en jeu. Des modèles mécanistes de dispersion et de dépôt d'NH3 ont été mis au point<a href="#cite_note-TheseLoubet2000-42">[42]</a> ; ils montrent tous, comme les observations de terrain, que les dépôts secs cumulés peuvent varier de quelques dixièmes de % à près de 20 % de la quantité émise à 400 <abbr class="abbr" title="mètre">m</abbr> en aval d'une source (ces paramètres variant principalement en fonction de la hauteur de la source par rapport au couvert végétal, mais aussi selon la stratification thermique, la force et direction du vent)<a href="#cite_note-TheseLoubet2000-42">[42]</a>. Le degré de « contamination » des plantes dépend des conditions météo et d'interactions avec les résistances stomatiques et cuticulaires des feuilles : quand il fait chaud et sec, c'est par les stomates que l'ammoniac pénètre dans la plante. Quand il fait frais/humide c'est la voie cuticulaire qui prédomine (et elle est encore mal comprise)<a href="#cite_note-TheseLoubet2000-42">[42]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sources_d'émissions_polluantes">Sources d'émissions polluantes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=27" title="Modifier la section : Sources d'émissions polluantes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=27" title="Modifier le code source de la section : Sources d'émissions polluantes">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png/440px-Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png" decoding="async" width="440" height="274" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png/660px-Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png/880px-Ammoniac_atmosph%C3%A8re_from_NASA_airs_20170316.png 2x" data-file-width="941" data-file-height="585" /></a><figcaption>Évolution (tendances globales) du taux d'ammoniac atmosphérique, mesurées à partir de l'espace (satellite <a href="/wiki/Aqua_(satellite)" title="Aqua (satellite)">Aqua</a> de la <a href="/wiki/NASA" class="mw-redirect" title="NASA">NASA</a>) sur près de quinze ans (de 2002 à 2016).</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png/440px-Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png" decoding="async" width="440" height="261" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png/660px-Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png/880px-Ammoniac_%C3%A9missions_dans_l%27air_en_France_m%C3%A9tropolitaine_et_par_secteur_Graph_NH3_17.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="594" /></a><figcaption>Émissions du polluant ammoniac dans l'air en <a href="/wiki/France_m%C3%A9tropolitaine" title="France métropolitaine">France métropolitaine</a>, par secteur et ses évolutions dans le temps.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Kalkammonsalpeter.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Kalkammonsalpeter.jpg/220px-Kalkammonsalpeter.jpg" decoding="async" width="220" height="206" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Kalkammonsalpeter.jpg/330px-Kalkammonsalpeter.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Kalkammonsalpeter.jpg/440px-Kalkammonsalpeter.jpg 2x" data-file-width="1441" data-file-height="1349" /></a><figcaption>Exemple de source d'ammoniac : engrais en granulé à 27 % d'azote (N) total : contenant une fraction d'azote nitrique (NO3) : 13,5 %, et une fraction d'azote ammoniacal (<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">NH4+</a>) : 13,5 %, ici enrichi de 4 % de <a href="/wiki/Oxyde_de_magn%C3%A9sium" title="Oxyde de magnésium">magnésie</a> (oxyde de magnésium, MgO).</figcaption></figure> Dans le monde, les principales sources diffuses d'ammoniac sont devenues (à une écrasante majorité) l'<a href="/wiki/Agriculture_intensive" title="Agriculture intensive">agriculture intensive</a> (élevage intensif, engrais azotés, épandages), loin devant les transports (les véhicules équipés de <a href="/wiki/Pots_catalytiques" class="mw-redirect" title="Pots catalytiques">pots catalytiques</a> sont sources d'ammoniac rappelle le <a href="/wiki/Centre_interprofessionnel_technique_d%27%C3%A9tudes_de_la_pollution_atmosph%C3%A9rique" title="Centre interprofessionnel technique d'études de la pollution atmosphérique">CITEPA</a><a href="#cite_note-98">[98]</a>). Une pollution diffuse mal mesurée est liée aux <a href="/wiki/Br%C3%BBlis" class="mw-redirect" title="Brûlis">brûlis</a> (en France métropolitaine, l'<a href="/wiki/%C3%89cobuage" title="Écobuage">écobuage</a> est jugé responsable de 0,2 % des émissions) et incendies de forêt, aux <a href="/wiki/%C3%89gout" title="Égout">égouts</a>, aux sols et eaux réchauffés qui perdent de l'ammoniac<a href="#cite_note-nasaHotspotNH3_2017-61">[61]</a>. Les données satellitaires récentes montrent que les usines d'engrais sont souvent encore des hotspots d'émissions intenses, et plus localement certaines stations d'épuration, certains lieux de stockages de matières organiques (lisiers, fumiers, déchets organiques) ou très localement et ponctuellement certains postes d'unités de <a href="/wiki/M%C3%A9thanisation" title="Méthanisation">méthanisation</a><a href="#cite_note-99">[99]</a>. Selon les études disponibles, à la fin du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle l'agriculture est devenue la source de 80 à 96 % de l'ammoniac anthropique<a href="#cite_note-100">[100]</a>. L'utilisation d'engrais minéraux azotés pour la fertilisation (nitrate et/ou ammonium) entraîne la volatilisation d'une partie de l'ammoniac responsable selon les auteurs scientifiques de 15 à 20 % de toutes les émissions, principalement en zones tropicales où les conditions climatiques favorisent ce phénomène. Les pays en développement sont donc les plus concernés (80 % des émissions en provenaient à la fin des années 1990 selon Bouwman et van der Hoek en 1997, ce qui a été ensuite confirmé par les données satellitales). Remarque : selon le climat, l'époque de l'année et selon le type de pratiques agricoles qui y sont appliquées, un <a href="/wiki/Champ_(agriculture)" title="Champ (agriculture)">champ</a> ou une <a href="/wiki/Prairie_(agriculture)" title="Prairie (agriculture)">prairie</a> peuvent être « puits » ou « source » d'ammoniac pour l'air et le sol et l'eau<a href="#cite_note-101">[101]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Quantités">Quantités</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=28" title="Modifier la section : Quantités" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=28" title="Modifier le code source de la section : Quantités">modifier le code</a>]</div> En tant que polluant environnemental, l'ammoniac a été longtemps méconnu car ses sources agricoles en sont très dispersées et donnaient l'impression d'être éloignées voire sans effets sur les zones peuplées. Il est maintenant planétairement suivi à distance, sur toute la planète, dans la colonne d'air, grâce à l'<a href="/wiki/Interf%C3%A9rom%C3%A8tre_atmosph%C3%A9rique_de_sondage_dans_l%27infrarouge" title="Interféromètre atmosphérique de sondage dans l'infrarouge">interféromètre atmosphérique de sondage dans l'infrarouge</a> (IASI, un capteur interférométrique ultrasensible, mis au point par le <a href="/wiki/Centre_national_d%27%C3%A9tudes_spatiales" title="Centre national d'études spatiales">Centre national d'études spatiales</a> (CNES) et <a href="/wiki/Organisation_europ%C3%A9enne_pour_l%27exploitation_des_satellites_m%C3%A9t%C3%A9orologiques" title="Organisation européenne pour l'exploitation des satellites météorologiques">EUMETSAT</a>) embarqué sur les satellites météorologiques européens <a href="/wiki/MetOp" title="MetOp">MetOp</a> et grâce au satellite <a href="/wiki/Aqua_(satellite)" title="Aqua (satellite)">Aqua</a> de la NASA quantifiant à grande échelle le NH3 dans l'atmosphère, montrant une hausse constante des taux d'ammoniac de 2002 à 2016 à partir des centres agricoles des États-Unis, de Chine et d’Inde et un peu moins de l'Europe ; selon la NASA, une petite partie de cette augmentation pourrait être due à la <a href="/wiki/Chimie_atmosph%C3%A9rique" title="Chimie atmosphérique">chimie atmosphérique</a> (la lutte contre les pluies acides a efficacement réduit le taux de SOx de l'air, or ces derniers retiraient de l'atmosphère une partie de l'ammoniac anthropique) et au réchauffement des sols (qui retiennent alors moins d’ammoniac)<a href="#cite_note-nasaHotspotNH3_2017-61">[61]</a>. Huit ans de données accumulées (2008-2016) ont permis au CNRS et à l'Université libre de Bruxelles de publier en 2018 la première cartographie mondiale de l’ammoniac atmosphérique avec un détail sans précédent (maille au km2). En 2018, dans la revue Nature<a href="#cite_note-Nature2018-102">[102]</a> Van Damme <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> confirmaient que la pollution azotée par l'<a href="/wiki/%C3%89levage_intensif" title="Élevage intensif">élevage intensif</a> avait été très sous-estimée par les inventaires et cartographies de la pollution de l'air, à échelle planétaire ; Cette pollution est en outre devenue chronique et catastrophique (à des échelles presque continentale) en <a href="/wiki/Inde_du_Nord" title="Inde du Nord">Inde du Nord</a> et au sud de l’Afrique de l’Ouest (où le nuage de pollution azotée s'étend largement au-dessus de l'océan Atlantique). Ailleurs, dans les pays riches les zones très polluées par l'ammoniac sont plus petites et centrées sur des usines chimiques ou des élevages industriels particulièrement intensifs. Ce travail confirme la responsabilité majeure de l’<a href="/wiki/%C3%89levage_intensif" title="Élevage intensif">élevage intensif</a> et de la production industrielle d’engrais (à partir de pétrole). Il montre aussi que de très nombreuses sources n’avaient pas été auparavant identifiées, faute de mesures in situ. Sur 248 grandes sources de NH3 très nettement visibles de satellite (de diamètre de moins de 50 <abbr class="abbr" title="kilomètre">km</abbr>) les deux tiers n’avaient pas encore été repérées par les États ou les autorités environnementales. 83 étaient des fermes d’élevage intensif et 130 des usines d’engrais. La région la plus émissive au monde (sources agro-industrielles principalement) est la <a href="/w/index.php?title=Vall%C3%A9e_du_Gange&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vallée du Gange (page inexistante)">vallée du Gange</a> qui émet 475 <abbr class="abbr" title="kilogramme">kg</abbr> de NH3 par seconde, soit 1,1 × 1017 molécules par centimètre carré (<a href="/wiki/Pakistan" title="Pakistan">Pakistan</a> et <a href="/wiki/Inde_du_Nord" title="Inde du Nord">Inde du Nord</a>). Pour les élevages, le record est une émission moyenne de 0,81 <abbr class="abbr" title="kilogramme par seconde">kg/s</abbr>, observé dans les fermes géantes de Bakersfield et Tulare (<a href="/wiki/Californie" title="Californie">Californie</a>) qui abritent des centaines de milliers de vaches<a href="#cite_note-Nature2018-102">[102]</a>. Quant à l’usine la plus polluante (0,75 <abbr class="abbr" title="kilogramme par seconde">kg/s</abbr>), il s’agit d’un complexe chimique d'<a href="/wiki/Ouzb%C3%A9kistan" title="Ouzbékistan">Ouzbékistan</a>, de la <a href="/wiki/Vall%C3%A9e_de_Ferghana" title="Vallée de Ferghana">vallée de Ferghana</a>, fabriquant des engrais dans une région par ailleurs d’agriculture intensive<a href="#cite_note-Nature2018-102">[102]</a>. La cartographie par satellite n'a permis de détecter qu'un unique foyer naturel, en <a href="/wiki/Tanzanie" title="Tanzanie">Tanzanie</a><a href="#cite_note-Nature2018-102">[102]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Impact_environnemental">Impact environnemental</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=29" title="Modifier la section : Impact environnemental" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=29" title="Modifier le code source de la section : Impact environnemental">modifier le code</a>]</div> Les impacts <a href="/wiki/Toxicologie" title="Toxicologie">toxicologiques</a> de l'ammoniac semblent assez bien connus, mais ses impacts <a href="/wiki/%C3%89cotoxicologique" class="mw-redirect" title="Écotoxicologique">écotoxicologiques</a>, autres que liés à son caractère basique ou <a href="/wiki/Eutrophisant" class="mw-redirect" title="Eutrophisant">eutrophisant</a> sont moins bien étudiés. On sait que : <ul><li>les quantités d'ammoniac rejetées dans l'atmosphère en font l'un des principaux responsables de l'<a href="/wiki/Acidification_des_eaux_douces" title="Acidification des eaux douces">acidification de l'eau</a> et <a href="/wiki/Acidification_des_sols" title="Acidification des sols">des sols</a><a href="#cite_note-ifen1-103">[103]</a>, ainsi qu'un facteur favorisant les <a href="/wiki/Pluies_acides" class="mw-redirect" title="Pluies acides">pluies acides</a><a href="#cite_note-104">[104]</a>. En France et en Europe, le secteur de l'<a href="/wiki/Agriculture" title="Agriculture">agriculture</a> est à l'origine de 95 % des émissions d'ammoniac<a href="#cite_note-ec-105">[105]</a>. 80 % des émissions proviennent de la volatilisation des déjections animales ; les 20 % restants sont principalement liés à la production des <a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais</a> azotés et à leur épandage, difficile à adapter aux aléas climatiques<a href="#cite_note-ec-105">[105]</a> ;</li> <li>il s'agit du principal responsable de l'<a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">eutrophisation</a> des milieux aquatiques<a href="#cite_note-ifen1-103">[103]</a> ;</li> <li>avec un <a href="/wiki/Potentiel_de_r%C3%A9chauffement_global" title="Potentiel de réchauffement global">potentiel de réchauffement global</a> (en <a href="/wiki/Anglais" title="Anglais">anglais</a> : global warming potential, GWP) de 0<a href="#cite_note-Am-106">[106]</a>, l’ammoniac est un fluide frigorigène sans effet sur le <a href="/wiki/R%C3%A9chauffement_climatique" class="mw-redirect" title="Réchauffement climatique">réchauffement climatique</a>, contrairement aux fluides frigorigènes type <a href="/wiki/Hydrofluorocarbure" title="Hydrofluorocarbure">HFC</a> couramment utilisés dans les climatiseurs et pompes à chaleur dont le GWP peut varier de 1 430 (<a href="/wiki/1,1,1,2-T%C3%A9trafluoro%C3%A9thane" title="1,1,1,2-Tétrafluoroéthane">R134a</a>)<a href="#cite_note-Am-106">[106]</a> à 3 900 (<a href="/wiki/R404A" title="R404A">R404A</a>)<a href="#cite_note-Am-106">[106]</a> ;</li> <li>de même, avec un <a href="/wiki/Potentiel_de_d%C3%A9pl%C3%A9tion_ozonique" title="Potentiel de déplétion ozonique">potentiel de déplétion ozonique</a> (ODP) de 0<a href="#cite_note-107">[107]</a>, l'ammoniac est un fluide frigorigène sans effet sur la couche d'ozone, contrairement aux fluides frigorigènes type <a href="/wiki/HCFC" class="mw-redirect" title="HCFC">HCFC</a> dont le plus connu est le <a href="/wiki/Chlorodifluorom%C3%A9thane" title="Chlorodifluorométhane">R22</a> encore courant dans les systèmes de climatisations anciens ;</li> <li>la production d'ammoniac est une grande consommatrice d'électricité, représentant jusqu'à 2 % de la production mondiale<a href="#cite_note-108">[108]</a> ;</li> <li>dans l'eau, bien que considéré comme non toxique aux doses où il est aujourd'hui présent, il semble discrètement affecter le métabolisme de tous <a href="/wiki/T%C3%A9l%C3%A9ost%C3%A9en" class="mw-redirect" title="Téléostéen">téléostéens</a> (l'infra-classe des <a href="/wiki/Teleostei" title="Teleostei">Teleostei</a> qui regroupe l'écrasante majorité des espèces de poissons actuels, soit environ 23 600 espèces actuellement connues), par exemple en diminuant les réflexes de ces poissons<a href="#cite_note-109">[109]</a>,<a href="#cite_note-110">[110]</a> ;</li> <li>une certaine toxicité est également constatée chez des animaux primitifs comme les <a href="/wiki/Amphipoda" title="Amphipoda">amphipodes</a><a href="#cite_note-111">[111]</a>.</li></ul> En France, selon le <a href="/wiki/Centre_interprofessionnel_technique_d%27%C3%A9tudes_de_la_pollution_atmosph%C3%A9rique" title="Centre interprofessionnel technique d'études de la pollution atmosphérique">CITEPA</a>, les émissions d’ammoniac atmosphérique ont légèrement baissé en trente ans (de 1980 à 2012 ; en moyenne de 0,5 % par an sur cette période pour arriver à 636 000 <abbr class="abbr" title="tonnes par an">tonnes/an</abbr> en 2012)<a href="#cite_note-CITEPA-112">[112]</a>. Le <a href="/wiki/Protocole_de_G%C3%B6teborg" class="mw-redirect" title="Protocole de Göteborg">protocole de Göteborg</a> fixe une nouvelle diminution : −4 % de 2005 à 2020, soit 636 000 <abbr class="abbr" title="tonnes par an">tonnes/an</abbr><a href="#cite_note-CITEPA-112">[112]</a>. Polluant transfrontalier : en Europe, avec l'<a href="/w/index.php?title=European_Monitoring_and_Evaluation_Programme&action=edit&redlink=1" class="new" title="European Monitoring and Evaluation Programme (page inexistante)">European Monitoring and Evaluation Programme</a> (EMEP) et en application de la convention de Genève dite <a href="/wiki/Convention_sur_la_pollution_atmosph%C3%A9rique_transfronti%C3%A8re_%C3%A0_longue_distance" title="Convention sur la pollution atmosphérique transfrontière à longue distance">convention sur la pollution atmosphérique transfrontière à longue distance</a> et de son « protocole »<a href="#cite_note-ProtocoleONU2000-113">[113]</a> sur l'acidification, l'eutrophisation et l'ozone, l'acidité des pluies fait l'objet d'un suivi, centralisé pour la partie française par EcoLab (Laboratoire écologie fonctionnelle et environnement), accueille le point focal national chargé de la modélisation des charges critiques atmosphériques)<a href="#cite_note-114">[114]</a>. En France, l'acidité des pluies a diminué grâce à une forte diminution des émissions de <a href="/wiki/Dioxyde_de_soufre" title="Dioxyde de soufre">dioxyde de soufre</a> (SO2), mais leur teneur en ammoniac n'a pas diminué, alertait le ministère de l'Environnement en 2011<a href="#cite_note-CGDD2011-65">[65]</a>, alors que le protocole de la convention demande aux États signataires d'appliquer « les meilleures techniques disponibles pour prévenir et réduire les émissions d'ammoniac énumérées dans le document d'orientation V adopté par l'Organe exécutif à sa dix-septième session (décision 1999/1) et tous amendements y relatifs » notamment par de « bonnes pratiques agricoles respectueuses de l'environnement »<a href="#cite_note-ProtocoleONU2000-113">[113]</a>. Son article 8 stipule que les parties doivent élaborer des « stratégies visant à réduire davantage les émissions de soufre, d'<a href="/wiki/Oxydes_d%27azote" class="mw-redirect" title="Oxydes d'azote">oxydes d'azote</a>, d'ammoniac et de <a href="/wiki/Compos%C3%A9s_organiques_volatils" class="mw-redirect" title="Composés organiques volatils">composés organiques volatils</a> en se fondant sur les charges critiques et les niveaux critiques ainsi que sur les progrès techniques, et amélioration de la modélisation de l'évaluation intégrée pour calculer la répartition optimisée au niveau international des réductions des émissions compte tenu de la nécessité d'éviter des coûts excessifs pour quelque Partie que ce soit. Une importance particulière devrait être accordée aux émissions imputables à l'agriculture et aux transports »<a href="#cite_note-ProtocoleONU2000-113">[113]</a>. Pour la France, second pays européen le plus émetteur d’ammoniac derrière la fédération de Russie, le niveau de 1990 avait été évalué à 814 000 <abbr class="abbr" title="tonne">t</abbr> de gaz NH3 par an, et la convention de Genève imposait de descendre sous un « plafond » de 780 000 <abbr class="abbr" title="tonne par an">t/an</abbr>, soit un effort de −4 %<a href="#cite_note-115">[115]</a> alors qu'on demandait à la <a href="/wiki/Slovaquie" title="Slovaquie">Slovaquie</a> qui émettait 62 000 <abbr class="abbr" title="tonne par an">t/an</abbr> de réduire ses émissions de 37 %. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Écotoxicologie">Écotoxicologie</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=30" title="Modifier la section : Écotoxicologie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=30" title="Modifier le code source de la section : Écotoxicologie">modifier le code</a>]</div> Peu de données sont disponibles à ce sujet dans les écosystèmes car l'ammoniac ne semble pas être un produit très présent dans un écosystème normal. Il est cependant démontré que : <ul><li>il endommage le système respiratoire des animaux d'élevages intensifs qui y sont parfois fortement et souvent fréquemment ou chroniquement exposés<a href="#cite_note-Gustin99-116">[116]</a>. Ainsi chez le porc adulte, 25 <abbr class="abbr" title="partie par million">ppm</abbr> peuvent après six jours d'exposition causer une inflammation nasale, une hyper-réactivité trachéale et réduire la croissance corporelle<a href="#cite_note-Gustin99-116">[116]</a>. Et à partir de 50 <abbr class="abbr" title="partie par million">ppm</abbr>, des dommages pulmonaires apparaissent, qui probablement peuvent favoriser diverses maladies pulmonaires<a href="#cite_note-Gustin99-116">[116]</a> ;</li> <li>dans l'eau, sa toxicité pour les <a href="/wiki/Amphipode" class="mw-redirect" title="Amphipode">amphipodes</a><a href="#cite_note-117">[117]</a> et les <a href="/wiki/Amphibien" class="mw-redirect" title="Amphibien">amphibiens</a> notamment, varie aussi selon le pH du milieu<a href="#cite_note-118">[118]</a> ;</li> <li>il se montre très toxique pour certaines espèces de <a href="/wiki/Crustac%C3%A9" class="mw-redirect" title="Crustacé">crustacés</a> du <a href="/wiki/Zooplancton" title="Zooplancton">zooplancton</a> marin (<a href="/wiki/Cop%C3%A9pode" class="mw-redirect" title="Copépode">copépodes</a> par exemple)<a href="#cite_note-119">[119]</a> ;</li> <li>au moins pour certaines espèces, sa toxicité varie considérablement selon la température de l'eau : ainsi le NH3 est beaucoup plus toxique à 10 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> qu'à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> pour le copépode <a href="/w/index.php?title=Acartia_pacifica&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acartia pacifica (page inexistante)">Acartia pacifica</a>, mais cette toxicité ne varie pas de manière non linéaire avec la température ; dans ce dernier cas, la toxicité de l'ammoniac « tend à diminuer avec l'augmentation de la température jusqu'à un certain point, au delà duquel elle augmente considérablement avec l'augmentation de la température »<a href="#cite_note-120">[120]</a>.).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Phrases_de_risque_et_conseils_de_prudence_selon_l'INRS"><a href="/wiki/Phrases_de_risque" title="Phrases de risque">Phrases de risque</a> et <a href="/wiki/Conseils_de_prudence" title="Conseils de prudence">conseils de prudence</a> selon l'INRS</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=31" title="Modifier la section : Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=31" title="Modifier le code source de la section : Phrases de risque et conseils de prudence selon l'INRS">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-modere"><div class="bandeau-cell bandeau-icone"><a href="/wiki/Fichier:OOjs_UI_icon_clock-warning.svg" class="mw-file-description"><img alt="Icône d'horloge obsolète." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/OOjs_UI_icon_clock-warning.svg/17px-OOjs_UI_icon_clock-warning.svg.png" decoding="async" width="17" height="17" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/OOjs_UI_icon_clock-warning.svg/26px-OOjs_UI_icon_clock-warning.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7d/OOjs_UI_icon_clock-warning.svg/34px-OOjs_UI_icon_clock-warning.svg.png 2x" data-file-width="20" data-file-height="20" /></a></div><div class="bandeau-cell">Cette section doit être <a href="/wiki/Aide:Articles_%C3%A0_v%C3%A9rifier" title="Aide:Articles à vérifier">actualisée</a>. (Dernière mise à jour : Décembre 2023) Des passages de cette section sont obsolètes ou annoncent des événements désormais passés. <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:EditPage/Ammoniac" title="Spécial:EditPage/Ammoniac">Améliorez-la</a> ou <a href="/wiki/Discussion:Ammoniac" title="Discussion:Ammoniac">discutez-en</a>. Raison : « <a href="/wiki/Phrases_R" class="mw-redirect" title="Phrases R">Phrases R</a> » et « <a href="/wiki/Phrases_S" class="mw-redirect" title="Phrases S">phrases S</a> » obsolètes.</div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0b/Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg/220px-Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg" decoding="async" width="220" height="84" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0b/Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg/330px-Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0b/Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg/440px-Gas_cylinder_ammonia_rotated_90o.jpg 2x" data-file-width="2436" data-file-height="928" /></a><figcaption>Les contenants d'ammoniac doivent être notamment porteur de l'étiquette à tête de mort et de l'étiquette signalant le danger pour l'environnement, qui signalent la <a href="/wiki/Toxicit%C3%A9" title="Toxicité">toxicité</a> et l'<a href="/wiki/%C3%89cotoxicit%C3%A9" class="mw-redirect" title="Écotoxicité">écotoxicité</a> du produit.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hazmatspotting_UN_1005,_%22Ammonia,_anhydrous%22.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Hazmatspotting_UN_1005%2C_%22Ammonia%2C_anhydrous%22.jpg/220px-Hazmatspotting_UN_1005%2C_%22Ammonia%2C_anhydrous%22.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Hazmatspotting_UN_1005%2C_%22Ammonia%2C_anhydrous%22.jpg/330px-Hazmatspotting_UN_1005%2C_%22Ammonia%2C_anhydrous%22.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Hazmatspotting_UN_1005%2C_%22Ammonia%2C_anhydrous%22.jpg/440px-Hazmatspotting_UN_1005%2C_%22Ammonia%2C_anhydrous%22.jpg 2x" data-file-width="3264" data-file-height="2448" /></a><figcaption>Les citernes fixes et mobiles (camions) doivent également être porteur des étiquettes de <a href="/wiki/Signalisation_des_substances_dangereuses" class="mw-redirect" title="Signalisation des substances dangereuses">signalisation des substances dangereuses</a>.</figcaption></figure> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Signalisation_des_substances_dangereuses" class="mw-redirect" title="Signalisation des substances dangereuses">Signalisation des substances dangereuses</a>.</div></div> <ul><li>R10 – Inflammable (relativement peu)</li> <li>R23 – Toxique par inhalation</li> <li>R34 – Provoque des brûlures</li> <li>R50 – Très toxique pour les organismes aquatiques</li> <li>S9 – Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé</li> <li>S16 – Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelle. Ne pas fumer</li> <li>S26 – En cas de contact avec les yeux laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste</li> <li>S36/37/39 – Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage</li> <li>S45 – En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l’étiquette)</li> <li>S61 – Ne pas rejeter dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales / la fiche de données de sécurité</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Référence_ONU_pour_le_transport_des_matières_dangereuses">Référence ONU pour le transport des matières dangereuses</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=32" title="Modifier la section : Référence ONU pour le transport des matières dangereuses" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=32" title="Modifier le code source de la section : Référence ONU pour le transport des matières dangereuses">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Classe 2 <ul><li>numéros : <ul><li>1005 (ammoniac anhydride)</li> <li>3318 (ammoniac en solution aqueuse de densité inférieure à 0,880 à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> contenant plus de 50 % d'ammoniac)</li> <li>2073 (ammoniac en solution aqueuse de densité inférieure à 0,880 à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> contenant plus de 35 % mais au maximum 50 % d'ammoniac)</li></ul></li></ul></li> <li>Classe 8 <ul><li>numéro 2672 (ammoniac en solution aqueuse de densité comprise entre 0,880 et 0,957 à 15 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> contenant plus de 10 % mais au maximum 35 % d'ammoniac)</li></ul></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=33" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=33" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="reference-cadre" tabindex="0"> <div class="references-small decimal" style="column-width:30em;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> P.H. Nysten, <cite class="italique">Dictionnaire de médecine, de chirurgie, de pharmacie, des sciences accessoires et de l'art vétérinaire</cite>, Société typographique belge, <time>1840</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 345<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Dictionnaire+de+m%C3%A9decine%2C+de+chirurgie%2C+de+pharmacie%2C+des+sciences+accessoires+et+de+l%27art+v%C3%A9t%C3%A9rinaire&rft.pub=Soci%C3%A9t%C3%A9+typographique+belge&rft.aulast=Nysten&rft.aufirst=P.H.&rft.date=1840&rft.pages=345&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-ICSC-2">↑ <a href="#cite_ref-ICSC_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-ICSC_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-ICSC_2-2">c</a> et <a href="#cite_ref-ICSC_2-3">d</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0414">AMMONIAC (ANHYDRE)</a>, <a href="/wiki/Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique" title="Fiches internationales de sécurité chimique">Fiches internationales de sécurité chimique</a> . </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, <time class="nowrap" datetime="2008-06-17" data-sort-value="2008-06-17">17 juin 2008</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2736 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9781420066791" title="Spécial:Ouvrages de référence/9781420066791">9781420066791</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.crcpress.com/product/isbn/9781420066791">présentation en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 9-50<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.place=Boca+Raton&rft.pub=CRC+Press%2FTaylor+%26+Francis&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2008-06-17&rft.pages=9-50&rft.tpages=2736&rft.isbn=9781420066791&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-Yitzhak_Marcus-4">↑ <a href="#cite_ref-Yitzhak_Marcus_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Yitzhak_Marcus_4-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Yitzhak_Marcus_4-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Yitzhak Marcus, <cite class="italique" lang="en">The Properties of Solvents</cite>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 4, Angleterre, <a href="/wiki/John_Wiley_%26_Sons" title="John Wiley & Sons">John Wiley & Sons</a>, <time>1999</time>, 239 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-471-98369-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-471-98369-1">0-471-98369-1</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=The+Properties+of+Solvents&rft.place=Angleterre&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons&rft.aulast=Marcus&rft.aufirst=Yitzhak&rft.date=1999&rft.volume=4&rft.tpages=239&rft.isbn=0-471-98369-1&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk. </li> <li id="cite_note-Kirk-Othmer-6">↑ <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_6-3">d</a> et <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_6-4">e</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> T.A. Czuppon <abbr class="abbr" title="et alii (et d’autres)">et al.</abbr>, <cite class="italique" lang="en">Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology : Ammonia</cite>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 2, <a href="/wiki/John_Wiley_%26_Sons" title="John Wiley & Sons">John Wiley & Sons</a>, <abbr class="abbr" title="quatrième">4e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Kirk-Othmer+Encyclopedia+of+Chemical+Technology&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons&rft.edition=4&rft.stitle=Ammonia&rft.aulast=Czuppon&rft.aufirst=T.A.&rft.volume=2&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> James E. Mark, <cite class="italique" lang="en">Physical Properties of Polymer Handbook</cite>, Springer, <time>2007</time>, <abbr class="abbr" title="deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 1076 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0-387-69002-5" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0-387-69002-5">978-0-387-69002-5</a> et <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-387-69002-6" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-387-69002-6">0-387-69002-6</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.fr/books?id=fZl7q7UgEXkC&pg=PA289">lire en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 294<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Physical+Properties+of+Polymer+Handbook&rft.pub=Springer&rft.edition=2&rft.aulast=Mark&rft.aufirst=James+E.&rft.date=2007&rft.pages=294&rft.tpages=1076&rft.isbn=978-0-387-69002-5&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.engineeringtoolbox.com/gas-density-d_158.html"><cite style="font-style:normal;">Gases – Densities</cite></a> » (consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-03-03" data-sort-value="2016-03-03">3 mars 2016</time>). </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Yost, Don M., <cite class="italique">Systematic Inorganic Chemistry</cite>, READ BOOKS, <time>2007</time>, 440 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-4067-7302-6" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1-4067-7302-6">978-1-4067-7302-6</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=qPGzhL3Y50YC&pg=PA132">lire en ligne</a>), « Ammonia and Liquid Ammonia Solutions », <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 132<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Systematic+Inorganic+Chemistry&rft.atitle=Ammonia+and+Liquid+Ammonia+Solutions&rft.pub=READ+BOOKS&rft.au=Yost%2C+Don+M.&rft.date=2007&rft.pages=132&rft.tpages=440&rft.isbn=978-1-4067-7302-6&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Blum, Alexander, « <cite style="font-style:normal">On crystalline character of transparent solid ammonia</cite> », Radiation Effects and Defects in Solids, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 24, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 4,‎ <time>1975</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 277 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1080/00337577508240819">10.1080/00337577508240819</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=On+crystalline+character+of+transparent+solid+ammonia&rft.jtitle=Radiation+Effects+and+Defects+in+Solids&rft.issue=4&rft.aulast=Alexander&rft.aufirst=Blum%2C&rft.date=1975&rft.volume=24&rft.pages=277&rft_id=info%3Adoi%2F10.1080%2F00337577508240819&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-Perry’s-11">↑ <a href="#cite_ref-Perry’s_11-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Perry’s_11-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Robert H. Perry et Donald W. Green, <cite class="italique" lang="en">Perry's Chemical Engineers' Handbook</cite>, États-Unis, McGraw-Hill, <time>1997</time>, <abbr class="abbr" title="septième">7e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2400 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-07-049841-5" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-07-049841-5">0-07-049841-5</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 2-50<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Perry%27s+Chemical+Engineers%27+Handbook&rft.place=%C3%89tats-Unis&rft.pub=McGraw-Hill&rft.edition=7&rft.aulast=Perry&rft.aufirst=Robert+H.&rft.au=Green%2C+Donald+W.&rft.date=1997&rft.pages=2-50&rft.tpages=2400&rft.isbn=0-07-049841-5&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-R1-12">↑ <a href="#cite_ref-R1_12-0">a</a> et <a href="#cite_ref-R1_12-1">b</a> Weiss, 1985.<a href="/wiki/Aide:Source_insuffisante" title="Aide:Source insuffisante">[source insuffisante]</a> </li> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm"><cite style="font-style:normal;">Properties of Various Gases</cite></a> », sur flexwareinc.com (consulté le <time class="nowrap" datetime="2010-04-12" data-sort-value="2010-04-12">12 avril 2010</time>) </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, <time class="nowrap" datetime="2009-06-03" data-sort-value="2009-06-03">3 juin 2009</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-dixième">90e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2804 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9781420090840" title="Spécial:Ouvrages de référence/9781420090840">9781420090840</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.crcpress.com/product/isbn/9781420090840">présentation en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.place=Boca+Raton&rft.pub=CRC+Press%2FTaylor+%26+Francis&rft.edition=90&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2009-06-03&rft.tpages=2804&rft.isbn=9781420090840&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, Boca Raton, CRC Press, <time class="nowrap" datetime="2002-06-18" data-sort-value="2002-06-18">18 juin 2002</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-troisième">83e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2664 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0849304830" title="Spécial:Ouvrages de référence/0849304830">0849304830</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.crcpress.com/product/isbn/0849304830">présentation en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 5-89<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.place=Boca+Raton&rft.pub=CRC+Press&rft.edition=83&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2002-06-18&rft.pages=5-89&rft.tpages=2664&rft.isbn=0849304830&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Magalie Roy-Auberger, Pierre Marion et Nicolas Boudet, Gazéification du charbon, éd. Techniques de l'ingénieur, réf. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.techniques-ingenieur.fr/book/j5200/gazeification-du-charbon.html">J5200</a>, 10 décembre 2009, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 4 </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, <time class="nowrap" datetime="2008-06-17" data-sort-value="2008-06-17">17 juin 2008</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2736 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9781420066791" title="Spécial:Ouvrages de référence/9781420066791">9781420066791</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.crcpress.com/product/isbn/9781420066791">présentation en ligne</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 10-205<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.place=Boca+Raton&rft.pub=CRC+Press%2FTaylor+%26+Francis&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2008-06-17&rft.pages=10-205&rft.tpages=2736&rft.isbn=9781420066791&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-CCMS-18">↑ <a href="#cite_ref-CCMS_18-0">a</a> <a href="#cite_ref-CCMS_18-1">b</a> <a href="#cite_ref-CCMS_18-2">c</a> et <a href="#cite_ref-CCMS_18-3">d</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cst-www.nrl.navy.mil/lattice/struk/NH3.html"><cite style="font-style:normal;">The Ammonia (NH3, D1) Structure</cite></a> », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le <time class="nowrap" datetime="2009-12-17" data-sort-value="2009-12-17">17 décembre 2009</time>) </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> Numéro index <a rel="nofollow" class="external text" href="http://apps.kemi.se/klassificeringslistan/amne.cfm?id=007-001-00-5">007-001-00-5</a> dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du <a rel="nofollow" class="external text" href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF">règlement CE <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1272/2008</a>, 16 décembre 2008. </li> <li id="cite_note-sa-20">↑ <a href="#cite_ref-sa_20-0">a</a> et <a href="#cite_ref-sa_20-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/aldrich/294993">Sigma-Aldrich</a>. </li> <li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=273&langue=F">Ammoniac</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=7664-41-7&tbl=TblAgents"><cite style="font-style:normal;">Ammonia</cite></a> », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le <time class="nowrap" datetime="2009-11-14" data-sort-value="2009-11-14">14 novembre 2009</time>) </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/?LANG=fr&GENRE=CASNO&ENTREE=7664-41-7"><cite style="font-style:normal;">ESIS</cite></a> » (consulté le <time class="nowrap" datetime="2008-12-06" data-sort-value="2008-12-06">6 décembre 2008</time>) </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Le doublet électronique explique facilement sa réactivité, notamment son comportement de <a href="/wiki/Base_faible" title="Base faible">base faible</a> ou de réducteur, sa polarisabilité ou son rôle de ligand en chimie générale ou minérale, voire de nucléophile en chimie organique. </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> NH3 aqueux est une base faible, pKa= 9,23. </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> Eurostat <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ec.europa.eu/eurostat/statistics-explained/index.php/Agriculture_-_ammonia_emission_statistics">Agriculture - ammonia emission statistics</a>, données extraites en juin 2015. </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> Jobert Marine, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.journaldelenvironnement.net/article/air-l-ammoniac-repart-a-la-hausse,72588">Air : l’ammoniac repart à la hausse</a>, 8 juillet 2016. </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Programme de recherche NUAGE, coordonné par AgroParistech, et financé par l'Ademe : voir CORTEA Connaissance et réduction des émissions de polluants dans l'air - <abbr class="abbr" title="Cinquième">5e</abbr> restitution du programme CORTEA. Synthèse et recueil des résumés des projets CORTEA achevés en 2020, <a rel="nofollow" class="external free" href="https://librairie.ademe.fr/cadic/5135/CORTEA_Connaissance_et_r__duction_des___missions_de_polluants_dans_l_air_-_5__me_restitution_du_programme_.zip">https://librairie.ademe.fr/cadic/5135/CORTEA_Connaissance_et_r__duction_des___missions_de_polluants_dans_l_air_-_5__me_restitution_du_programme_.zip</a> (voir chapitre Mesure des émissions d’ammoniac). </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> Agence européenne de l'environnement, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.eea.europa.eu/data-and-maps/indicators/eea-32-ammonia-nh3-emissions-1/assessment-4">Ammonia (NH3) emissions</a>. </li> <li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> Webb J., Chadwick D. et Ellis, S. (2004), Emissions of ammonia and nitrous oxide following rapid incorporation of farmyard manures stored at different densities, Nutrient Cycling in Agroecosystems, 70, 67-76. </li> <li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> Webb J., Henderson D. et Anthony S.A. (2001), Optimising livestock manure applications to reduce nitrate and ammonia pollution: scenario analysis using the MANNER model, Soil Use and Management, 17, 188-94. </li> <li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> <a href="/wiki/Dioscoride" title="Dioscoride">Dioscoride</a>, 3, 98. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> <a href="/wiki/Oscar_Bloch" title="Oscar Bloch">Oscar Bloch</a> et <a href="/wiki/Walther_von_Wartburg" title="Walther von Wartburg">Walther von Wartburg</a> (<abbr class="abbr" title="préface">préf.</abbr> <a href="/wiki/Antoine_Meillet" title="Antoine Meillet">Antoine Meillet</a>), <cite class="italique">Dictionnaire étymologique de la langue française</cite>, P.U.F., <time>1964</time> (<abbr class="abbr" title="première">1re</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> 1932), <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 23, <abbr class="abbr" title="sub verbo (« à l'article »)">s.v.</abbr><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Dictionnaire+%C3%A9tymologique+de+la+langue+fran%C3%A7aise&rft.pub=P.U.F.&rft.aulast=Bloch&rft.aufirst=Oscar&rft.au=Walther+von+Wartburg&rft.date=1964&rft.pages=23%2C+%27%27%3Cabbr+class%3D%22abbr+%22+title%3D%22sub+verbo+%28%C2%AB+%C3%A0+l%27article+%C2%BB%29%22+%3Es.v.%3C%2Fabbr%3E%27%27&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> Robert Boyle, Experiments and considerations touching colors, 1664. </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> De Ville G., 1850, Note sur l'assimilation de l'azote de l'air par les plantes, et sur l'influence qu'exerce l'ammoniaque dans la végétation, Comptes rendus de l'Acad. Sci., Paris, 31, 578-580. </li> <li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> Schlösing Th. (1874), Sur l'absorption de l'ammoniaque de l'air par les végétaux, Comptes rendus de l'Acad. Sci., Paris, 78, 1700-1703. </li> <li id="cite_note-37"><a href="#cite_ref-37">↑</a> Boussingault J.B (1856), Recherches sur la végétation, Troisième mémoire, De l'action du salpêtre sur le développement des plantes, Ann. Chim. Phys. Ser., 3, 46, 5-41. </li> <li id="cite_note-38"><a href="#cite_ref-38">↑</a> Lawes J.B. et Gilbert J.H. (1851), On agricultural chemistry, J. R. Agr. Soc., 12, 1-40. </li> <li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> Bineau A. (1854), Études chimiques sur les eaux pluviales et sur l'atmosphère de Lyon et de quelques points des environs, Lyon (cité dans Hall et Miller, 1911). </li> <li id="cite_note-40"><a href="#cite_ref-40">↑</a> Heinrich R. (1881), Über die Ammoniakmengenwelche der Atmosphäre im Lauf eines Jahres durch Salzeure entzogen werden, Wollnys Forschungen, 4, 446-452. </li> <li id="cite_note-41"><a href="#cite_ref-41">↑</a> Kellner (1986), Über das Maximum auf gebundenen Stickstoff Welches des Ackerboden der Atmosphäre zuenziehen vermag, Landwirtschaftliche Jahrb., 15, 701-711. </li> <li id="cite_note-TheseLoubet2000-42">↑ <a href="#cite_ref-TheseLoubet2000_42-0">a</a> <a href="#cite_ref-TheseLoubet2000_42-1">b</a> <a href="#cite_ref-TheseLoubet2000_42-2">c</a> <a href="#cite_ref-TheseLoubet2000_42-3">d</a> <a href="#cite_ref-TheseLoubet2000_42-4">e</a> et <a href="#cite_ref-TheseLoubet2000_42-5">f</a> Benjamin Loubet (2000), <a rel="nofollow" class="external text" href="https://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00003250/document">Modélisation du dépôt sec d’ammoniac atmosphérique à proximité des sources</a>, université Paul-Sabatier, URL : <a rel="nofollow" class="external free" href="https://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00003250/document">https://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00003250/document</a> </li> <li id="cite_note-43"><a href="#cite_ref-43">↑</a> Hall A.D et Miller N.H.J (1911), On the absorption of ammonia from the atmosphere, J. Agric. Sci., 4, 56-68. </li> <li id="cite_note-44"><a href="#cite_ref-44">↑</a> L'agencement de la molécule est pyramidale, avec une distance N-H équivalant à 1 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr>, et un angle HNH de l'ordre de 107°. </li> <li id="cite_note-45"><a href="#cite_ref-45">↑</a> Whitehead D.C. et Raistrick N. (1990), Ammonia volatilisation from five nitrogen compounds used as fertilizers following surface application to soils of differing characteristics, J. Soil Sci., 41, 387-394. </li> <li id="cite_note-46"><a href="#cite_ref-46">↑</a> Dictionnaire français-latin de Trévoux ; Dictionnaire universel francois et latin : Contenant La Signification Et La Definition tant des mots de l'une & de l'autre Langue, avec leurs differens usages, que des termes propres de chaque État & de chaque Profession, édité à Paris, par la compagnie des libraires associés en <a href="/wiki/1752" title="1752">1752</a> (numérisé par <a href="/wiki/Google_Livres" title="Google Livres">Google Livres</a>). </li> <li id="cite_note-47"><a href="#cite_ref-47">↑</a> Il vient du mot latin ammoniacum, emprunté au grec ammôniakon, de même emploi. L'évolution médiévale a parfois engendré les termes synonymes armoniac ou armognac, voire armagnac. </li> <li id="cite_note-48"><a href="#cite_ref-48">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/A00553.html">azanes</a> », <a href="/wiki/Union_internationale_de_chimie_pure_et_appliqu%C3%A9e" title="Union internationale de chimie pure et appliquée">IUPAC</a>, <cite class="italique"><a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a></cite> [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne :  (2019-), <abbr class="abbr" title="deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-9678550-9-8" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-9678550-9-8">0-9678550-9-8</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Compendium+of+Chemical+Terminology&rft.place=Oxford&rft.pub=Blackwell+Scientific+Publications&rft.edition=2&rft.au=IUPAC&rft.date=2019&rft.isbn=0-9678550-9-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> </li> <li id="cite_note-49"><a href="#cite_ref-49">↑</a> La production industrielle de l'ammoniac a ouvert la voie à une filière industrielle, qui se déploie vers les composés nitrés, par exemple par le biais de la fabrication d'<a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> via le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Ostwald" title="Procédé Ostwald">procédé Ostwald</a>. L'adsorption alcaline terminale de ce procédé pour récupérer les restes d'acide nitrique peut s'opérer avec une solution d'ammoniaque, pour obtenir du <a href="/wiki/Nitrate_d%27ammonium" title="Nitrate d'ammonium">nitrate d'ammonium</a>, à l'origine des engrais <a href="/wiki/Ammonitrate" title="Ammonitrate">ammonitrates</a>. </li> <li id="cite_note-50"><a href="#cite_ref-50">↑</a> Selon le formulaire Chimie technique rédigé par H. Ibert et traduit par Francis Pichon, pour les éditions Mac-Graw Hill, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr>, le procédé Haber-Bosch classique se caractérise par une pression du mélange gazeux initial à proportions stœchiométriques, comprise entre 200 et 250 bar et une température optimale de 550 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Tant que les catalyseurs sont à base de Ni et de Fe, sur des supports d'oxydes d'aluminium et de silicates, et même si les températures et pressions des gaz sont modifiés largement, il est possible de classer l'ensemble de ces procédés dans la famille des procédés Haber-Bosch. Peu importe l'origine des gaz, le (di)azote N2 issus du <a href="/w/index.php?title=Gaz_%C3%A0_l%27air&action=edit&redlink=1" class="new" title="Gaz à l'air (page inexistante)">gaz à l'air</a> ou de procédés de fabrication d'azote liquide Linde, le gaz hydrogène H2 du <a href="/wiki/Gaz_%C3%A0_l%27eau" title="Gaz à l'eau">gaz à l'eau</a> ou par voies électrolytiques en milieu aqueux. Notons les progrès remarquables au cours du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle, mais à l'époque assez bien tenus secrets, pour l'obtention de support à grandes surfaces spécifiques. Ce qui permet des gains en termes de temps de passage et même d'énergie. </li> <li id="cite_note-51"><a href="#cite_ref-51">↑</a> Selon H. Ibert, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr>, le procédé Haber Bosch modifié opte pour une pression plus élevée de 325 bar sans modifier la température. Le procédé de la Nitrogen Engineering Corporation, entreprise américaine, serait optimum à 300 bar et 550 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. </li> <li id="cite_note-52"><a href="#cite_ref-52">↑</a> Selon H. Ibert, cité supra, le procédé italien Casale serait resté à des pressions de 600 bar pour 500 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. </li> <li id="cite_note-53"><a href="#cite_ref-53">↑</a> Selon Ibert, cité supra, 250 bar et 550 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. </li> <li id="cite_note-54"><a href="#cite_ref-54">↑</a> Pour une présentation actualisée des entreprises productrices et des pays producteurs, lire la fiche ammoniac de la <a href="/wiki/Soci%C3%A9t%C3%A9_chimique_de_France" title="Société chimique de France">Société chimique de France</a> (SCF), mise à jour par Jean-louis Vigne en 2014, lien externe cité. </li> <li id="cite_note-55"><a href="#cite_ref-55">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.u-tokyo.ac.jp/focus/en/press/z0508_00041.html"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Cleaner, cheaper ammonia UTokyo researchers dramatically clean up ammonia production and cut costs</cite></a> », sur u-tokyo.ac.jp, <time class="nowrap" datetime="2019-04-25" data-sort-value="2019-04-25">25 avril 2019</time>. </li> <li id="cite_note-56"><a href="#cite_ref-56">↑</a> Daphné Lecellier, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.diplomatie.gouv.fr/fr/politique-etrangere-de-la-france/diplomatie-scientifique-et-universitaire/veille-scientifique-et-technologique/japon/article/synthese-d-ammoniac-a-partir-d-azote-et-d-eau"><cite style="font-style:normal;">Synthèse d’ammoniac à partir d’azote et d’eau</cite></a> », sur France diplomatie, <time class="nowrap" datetime="2019-05-08" data-sort-value="2019-05-08">8 mai 2019</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2021-08-12" data-sort-value="2021-08-12">12 août 2021</time>). </li> <li id="cite_note-57"><a href="#cite_ref-57">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a href="/wiki/Institut_d%27%C3%A9tudes_g%C3%A9ologiques_des_%C3%89tats-Unis" title="Institut d'études géologiques des États-Unis">USGS</a>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Nitrogen (Fixed)—Ammonia</cite> », Mineral Commodity Summaries,‎ <time class="nowrap" datetime="2022-01" data-sort-value="2022-01">janvier 2022</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-nitrogen.pdf">lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Nitrogen+%28Fixed%29%E2%80%94Ammonia&rft.jtitle=Mineral+Commodity+Summaries&rft.aucorp=%5B%5BInstitut+d%27%C3%A9tudes+g%C3%A9ologiques+des+%C3%89tats-Unis%7CUSGS%5D%5D&rft.date=2022-01&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-58"><a href="#cite_ref-58">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.inp.cnrs.fr/fr/cnrsinfo/de-lammoniac-superionique-cree-et-analyse-en-laboratoire"><cite style="font-style:normal;">De l'ammoniac superionique créé et analysé en laboratoire</cite></a> », sur <a href="/wiki/Centre_national_de_la_recherche_scientifique" title="Centre national de la recherche scientifique">CNRS</a>, <time class="nowrap" datetime="2023-06-19" data-sort-value="2023-06-19">19 juin 2023</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-06-27" data-sort-value="2023-06-27">27 juin 2023</time>). </li> <li id="cite_note-59"><a href="#cite_ref-59">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> J.-A. Hernandez, M. Bethkenhagen, S. Ninet, M. French, A. Benuzzi-Mounaix <abbr class="abbr" title="et alii (et d’autres)">et al.</abbr>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Melting curve of superionic ammonia at planetary interior conditions</cite> », <a href="/wiki/Nature_Physics" title="Nature Physics">Nature Physics</a>,‎ <time class="nowrap" datetime="2023-05-29" data-sort-value="2023-05-29">29 mai 2023</time> (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1038/s41567-023-02074-8">10.1038/s41567-023-02074-8</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Melting+curve+of+superionic+ammonia+at+planetary+interior+conditions&rft.jtitle=Nature+Physics&rft.aulast=Hernandez&rft.aufirst=J.-A.&rft.au=M.+Bethkenhagen&rft.au=S.+Ninet&rft.au=M.+French&rft.au=A.+Benuzzi-Mounaix&rft.date=2023-05-29&rft_id=info%3Adoi%2F10.1038%2Fs41567-023-02074-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nature.com/articles/s41567-023-02130-3">correction</a> le <time class="nowrap" datetime="2023-06-16" data-sort-value="2023-06-16">16 juin 2023</time>). </li> <li id="cite_note-Revieuw2003-60">↑ <a href="#cite_ref-Revieuw2003_60-0">a</a> <a href="#cite_ref-Revieuw2003_60-1">b</a> <a href="#cite_ref-Revieuw2003_60-2">c</a> et <a href="#cite_ref-Revieuw2003_60-3">d</a> Krupa S.V. (2003), Effects of atmospheric ammonia (NH3) on terrestrial vegetation: a review, Environmental Pollution, 124: 179–221 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12713921">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-nasaHotspotNH3_2017-61">↑ <a href="#cite_ref-nasaHotspotNH3_2017_61-0">a</a> <a href="#cite_ref-nasaHotspotNH3_2017_61-1">b</a> et <a href="#cite_ref-nasaHotspotNH3_2017_61-2">c</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://climate.nasa.gov/news/2565/nasa-satellite-identifies-global-ammonia-hotspots/"><cite style="font-style:normal;">NASA satellite identifies global ammonia ‘hotspots'</cite></a> », sur NASA, <time class="nowrap" datetime="2017-03-15" data-sort-value="2017-03-15">15 mars 2017</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2020-08-03" data-sort-value="2020-08-03">3 août 2020</time>), résume notamment une étude publiée dans <a href="/wiki/Geophysical_Research_Letters" title="Geophysical Research Letters">Geophysical Research Letters</a>. </li> <li id="cite_note-62"><a href="#cite_ref-62">↑</a> Houdijk A, Smolders A et Roelofs J (1993), The effects of atmospheric nitrogen deposition on the soil chemistry of coniferous forests in the Netherlands, Environmental Pollution, 80, 73-78. </li> <li id="cite_note-63"><a href="#cite_ref-63">↑</a> Tableau I.3 dans Loubet B. (2000), Modélisation du dépôt sec d’ammoniac atmosphérique à proximité des sources <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, thèse de physique, université Paul-Sabatier, 361 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> </li> <li id="cite_note-64"><a href="#cite_ref-64">↑</a> Buisman E, Maas H.F et Asma W (1987), Anthropogenic NH3 emissions in Europe, Atmospheric Environment, 21(5), 1009-1022. </li> <li id="cite_note-CGDD2011-65">↑ <a href="#cite_ref-CGDD2011_65-0">a</a> <a href="#cite_ref-CGDD2011_65-1">b</a> et <a href="#cite_ref-CGDD2011_65-2">c</a> CGDD (2011), <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.developpement-durable.gouv.fr/IMG/pdf/LPS88.pdf">La qualité des eaux de pluie : acidité en baisse mais pas de progrès pour les dépôts d’azote</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, ministère de l'Écologie, du Développement durable, des Transports et du Logement, Service de l'Observation et des statistiques, Le point sur, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 88, juin 2011, 4 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> </li> <li id="cite_note-66"><a href="#cite_ref-66">↑</a> Adjei, M.B. ; Quesenberry, K.H. et Chamblis, C.G. (juin 2002), Nitrogen Fixation and Inoculation of Forage Legumes, University of Florida IFAS Extension. </li> <li id="cite_note-Comifer2011-67">↑ <a href="#cite_ref-Comifer2011_67-0">a</a> <a href="#cite_ref-Comifer2011_67-1">b</a> <a href="#cite_ref-Comifer2011_67-2">c</a> et <a href="#cite_ref-Comifer2011_67-3">d</a> Comifer/Groupe Azote <a rel="nofollow" class="external text" href="http://agro-transfert-bretagne.univ-rennes1.fr/Territ_Eau/DIAGNOSTIC/Nitrates/BROCHURE_AZOTE_comifer_2011.pdf">Calcul de la fertilisation azotée</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, Groupe azote Comifer, avril 2011, 92 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> </li> <li id="cite_note-68"><a href="#cite_ref-68">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?sid=10323059">PubChem Substance Summary</a> (consulté le 7 juillet 2009). </li> <li id="cite_note-69"><a href="#cite_ref-69">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : allemand">(de)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-19-04107">Stickstoff-Exkretion</a>, dans Römpp Online, Georg Thieme Verlag, 13 juin 2014. </li> <li id="cite_note-70"><a href="#cite_ref-70">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : allemand">(de)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-08-00429">(Harnstoff-Cyclus, Cycle de l'urée)</a>. Dans Römpp Online, Georg Thieme Verlag, 13 juin 2014. </li> <li id="cite_note-71"><a href="#cite_ref-71">↑</a> Zschocke, Johannes, et Georg Hoffman (2004), Vademecum Metabolism. Friedrichsdorf, Allemagne, Milupa GmbH. </li> <li id="cite_note-72"><a href="#cite_ref-72">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : allemand">(de)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-21-00703">Urease</a>. Dans Römpp Online, Georg Thieme Verlag, 13 juin 2014. </li> <li id="cite_note-73"><a href="#cite_ref-73">↑</a> Rose Burton, <cite class="italique">Renal pathophysiology : the essentials</cite>, Baltimore, Williams & Wilkins, <time>1994</time>, 351 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0-683-07354-6" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0-683-07354-6">978-0-683-07354-6</a>, <a href="/wiki/Online_Computer_Library_Center" title="Online Computer Library Center">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/fr/title/424442230">424442230</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Renal+pathophysiology&rft.place=Baltimore&rft.pub=Williams+%26+Wilkins&rft.stitle=the+essentials&rft.aulast=Burton&rft.aufirst=Rose&rft.date=1994&rft.tpages=351&rft.isbn=978-0-683-07354-6&rft_id=info%3Aoclcnum%2F424442230&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">. </li> <li id="cite_note-GBeaune2002-74">↑ <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-0">a</a> <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-1">b</a> <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-2">c</a> <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-3">d</a> <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-4">e</a> <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-5">f</a> et <a href="#cite_ref-GBeaune2002_74-6">g</a> Gaspard Beaune, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://reaannecy.free.fr/Documents/formations/hyperoh3.pdf">Les hyperammoniémies</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-ppt" title="Présentation Microsoft PowerPoint">[ppt]</abbr>, Laboratoire de biochimie CHRA, 26 septembre 2002 (consulté le 4 octobre 2011). </li> <li id="cite_note-filtration2017-75">↑ <a href="#cite_ref-filtration2017_75-0">a</a> et <a href="#cite_ref-filtration2017_75-1">b</a> Khabzina Y. et Farrusseng D. (2017), Application des MOFs à l’adsorption de gaz toxiques industriels, dans <abbr class="abbr" title="Trente-troisième">33e</abbr> réunion annuelle du Groupe francais des zéolithes, mars, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://hal.archives-ouvertes.fr/hal-01493526/">résumé</a>. </li> <li id="cite_note-76"><a href="#cite_ref-76">↑</a> Nicolardot B., Mary B., Houots S. et Recous S. (1997), La dynamique de l'azote dans les sols cultivés. In Maîtrise de l'azote dans les agrosystèmes, Annales colloques INRA 83, Reims (France), 19-20 novembre 1996, INRA Éd., 87-103. </li> <li id="cite_note-CCHST2018-77">↑ <a href="#cite_ref-CCHST2018_77-0">a</a> et <a href="#cite_ref-CCHST2018_77-1">b</a> CCHST, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.cchst.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/ammonia.html">Fiche Ammoniac</a>, centre canadien d'hygiène et de sécurité au travail (consulté le 9 décembre 2018). </li> <li id="cite_note-78"><a href="#cite_ref-78">↑</a> Revue médicale suisse ; <a rel="nofollow" class="external autonumber" href="https://www.revmed.ch/RMS/2009/RMS-210/Modification-de-la-composition-des-cigarettes-durant-le-XXe-siecle-role-de-l-industrie-du-tabac-et-effet-sur-la-dependance-tabagique">[1]</a> Modification de la composition des cigarettes durant le XXe siècle : rôle de l’industrie du tabac et effet sur la dépendance tabagique </li> <li id="cite_note-79"><a href="#cite_ref-79">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ww3.ac-poitiers.fr/svt/activite/picard/tabac/scrapbk/data/20060128230022/index.html"><cite style="font-style:normal;">Dis pourquoi Papa : Pourquoi l'ammoniac rend dépendant du tabac ?</cite></a> », sur ww3.ac-poitiers.fr (consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-12-08" data-sort-value="2019-12-08">8 décembre 2019</time>) </li> <li id="cite_note-80"><a href="#cite_ref-80">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://quebecsanstabac.ca/je-minforme/tabac-toutes-formes/composants-chimiques-tabac"><cite style="font-style:normal;">Composants du tabac</cite></a> », sur Quebec sans tabac (consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-12-08" data-sort-value="2019-12-08">8 décembre 2019</time>) </li> <li id="cite_note-81"><a href="#cite_ref-81">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bafu.admin.ch/bafu/fr/home/themes/accidents-majeurs/dossiers/installations-refrigeration-prudence-ammoniac.html"><cite style="font-style:normal;">Installations de réfrigération: Prudence avec l’ammoniac</cite></a> », sur bafu.admin.ch, <time class="nowrap" datetime="2015-08-26" data-sort-value="2015-08-26">26 août 2015</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2021-08-12" data-sort-value="2021-08-12">12 août 2021</time>). </li> <li id="cite_note-82"><a href="#cite_ref-82">↑</a> Feuillade G. (1984), Le stockage chimique de l'énergie, IV. Utilisation des nouveaux vecteurs d'hydrogène dans les moteurs thermiques. Élaboration d'un programme prospectif général, Entropie, 20(119), 57-68 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=9039058">Notice Inist-CNRS/résumé</a>). </li> <li id="cite_note-83"><a href="#cite_ref-83">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Burwell, S. B., Carlson, J. A. et Clark, R. G., « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=4307142"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Mobile energy depot feasibility study : summary report</cite></a> », sur osti.gov, <time class="nowrap" datetime="1962-07-13" data-sort-value="1962-07-13">13 juillet 1962</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2020-08-03" data-sort-value="2020-08-03">3 août 2020</time>). </li> <li id="cite_note-84"><a href="#cite_ref-84">↑</a> C.G. Garabedian et J.H. Johnson, The theory of operation of an ammonia burning internal combustion engine, US Army tank automotive center, Warren Michigan, 1963. </li> <li id="cite_note-85"><a href="#cite_ref-85">↑</a> Adeline Descamps, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.journalmarinemarchande.eu/actualite/shipping/transport-maritime-le-grand-consensus-autour-de-lammoniac"><cite style="font-style:normal;">Transport maritime : le grand consensus autour de l'ammoniac</cite></a> », sur journalmarinemarchande.eu, <time class="nowrap" datetime="2020-07-02" data-sort-value="2020-07-02">2 juillet 2020</time>. </li> <li id="cite_note-86"><a href="#cite_ref-86">↑</a> Cédric Philibert, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.revolution-energetique.com/des-cargos-ecolos-grace-a-lammoniac-vert/"><cite style="font-style:normal;">Des cargos écolos grâce à l’ammoniac vert</cite></a> », sur revolution-energetique.com, <time class="nowrap" datetime="2021-03-26" data-sort-value="2021-03-26">26 mars 2021</time>. </li> <li id="cite_note-87"><a href="#cite_ref-87">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dieselgasturbine.com/news/Japanese-firms-working-on-ammonia-fueled-engines/8015832.article">Japanese firms working on ammonia-fueled engines</a>. </li> <li id="cite_note-88"><a href="#cite_ref-88">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.enerzine.com/stockage-de-lenergie-via-lammoniac/18778-2013-01">Stockage de l’énergie via l’ammoniac</a>. </li> <li id="cite_note-89"><a href="#cite_ref-89">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dieselgasturbine.com/news/ammonia-fueled-vessel-gets-approval/8024528.article">Ammonia-fueled vessel gets approval</a>. </li> <li id="cite_note-90"><a href="#cite_ref-90">↑</a> Paerl H.W., Gardner W.S., McCarthy M.J., Peierls B.L. et Wilhelm S.W. (2014), Algal blooms: noteworthy nitrogen, Science, 346, 175. </li> <li id="cite_note-91"><a href="#cite_ref-91">↑</a> Shindell D.T. <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> (2009), Improved attribution of climate forcing to emissions, Science, 326, 716–718. </li> <li id="cite_note-92"><a href="#cite_ref-92">↑</a> Galloway J. <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> (2003), The nitrogen cascade, Bioscience, 53, 341–356 (2003). </li> <li id="cite_note-93"><a href="#cite_ref-93">↑</a> Bobbink, R. <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr>, Global assessment of nitrogen deposition effects on terrestrial plant diversity: a synthesis, Ecol. Appl., 20, 30–59 (2010). </li> <li id="cite_note-94"><a href="#cite_ref-94">↑</a> Lelieveld J, Evans J.S, Fnais M, Giannadaki D et Pozzer A (2015), « The contribution of outdoor air pollution sources to premature mortality on a global scale », Nature, 525, 367–371. </li> <li id="cite_note-95"><a href="#cite_ref-95">↑</a> Kaupenjohann M., Döhler H. et Bauer M. (1989), Effects of N-immissions on nutrients status and vitality of Pinus sylvestris near a hen-house, Plant Soil, 113, 279-282. </li> <li id="cite_note-pitcairn1998-96">↑ <a href="#cite_ref-pitcairn1998_96-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pitcairn1998_96-1">b</a> Pitcairn C.E.R., Leith I.D., Sheppard L.J., Sutton M.A., Fowler D., Munro R.C., Tang S. et Wilson D. (1998), The relationship between nitrogen deposition, species composition and foliar nitrogen concentrations in woodland flora in the vicinity of livestock farms, Environ. Pollut., 102 (S1), 41-48. </li> <li id="cite_note-97"><a href="#cite_ref-97">↑</a> Jacobs A.F, van Boxel J.H et El-Kilani R.M (1994), Night-time free convection characteristics within a plant canopy, Boundary-Layer Meteorol., 71:375-391. </li> <li id="cite_note-98"><a href="#cite_ref-98">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.citepa.org/fr/air-et-climat/polluants/aep-item/ammoniac">Lire en ligne</a>, sur citepa.org (consulté le 28 juin 2019). </li> <li id="cite_note-99"><a href="#cite_ref-99">↑</a> Dirrenberger P, Nicot T, Mont N., Kunz-Iffli J, Grosjean, J, Galland B, … et Bruant D (2018), Évaluation des niveaux d’exposition à différents composés délétères dans les unités de méthanisation, Archives des Maladies Professionnelles et de l'Environnement, 79 (3), 373. </li> <li id="cite_note-100"><a href="#cite_ref-100">↑</a> Tableau I.2 : Exemple d'émissions d'ammoniac liée à l'activité anthropique, à l'échelle globale ; d'après Schlesinger et Hartley (1992), Dentener et Crutzen (1994), et Bouwman <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> (1997), cités par Benamin Loubet in Modélisation du dépôt sec d’ammoniac atmosphérique à proximité des sources, Physique, université Paul-Sabatier, 2000, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 38/361 </li> <li id="cite_note-101"><a href="#cite_ref-101">↑</a> David M. (2002), Échange d'ammoniac entre une prairie et l'atmosphère : sources et puits à l'échelle du couvert prairial et influence des pratiques agronomiques (Doctoral dissertation, Paris 11) (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.theses.fr/2002PA112057">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-Nature2018-102">↑ <a href="#cite_ref-Nature2018_102-0">a</a> <a href="#cite_ref-Nature2018_102-1">b</a> <a href="#cite_ref-Nature2018_102-2">c</a> et <a href="#cite_ref-Nature2018_102-3">d</a> Van Damme, M., Clarisse, L., Whitburn, S., Hadji-Lazaro, J., Hurtmans, D., Clerbaux, C. et Coheur, P.-F (2018), Industrial and agricultural ammonia point sources exposed, Nature, 564, 99-103, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1038%2Fs41586-018-0747-1">10.1038/s41586-018-0747-1</a> </li> <li id="cite_note-ifen1-103">↑ <a href="#cite_ref-ifen1_103-0">a</a> et <a href="#cite_ref-ifen1_103-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ifen.fr/uploads/media/fiche_emissions_NH3_02.pdf">Ifen</a>. </li> <li id="cite_note-104"><a href="#cite_ref-104">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www2.ademe.fr/servlet/KBaseShow?sort=-1&cid=96&m=3&catid=17233">Ademe</a>. </li> <li id="cite_note-ec-105">↑ <a href="#cite_ref-ec_105-0">a</a> et <a href="#cite_ref-ec_105-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ec.europa.eu/agriculture/envir/report/fr/acid_fr/report.htm">Commission européenne</a>. </li> <li id="cite_note-Am-106">↑ <a href="#cite_ref-Am_106-0">a</a> <a href="#cite_ref-Am_106-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Am_106-2">c</a> International Institute of refrigeration, Ammonia as a Refrigerant, <abbr class="abbr" title="Troisième">3e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, <abbr class="abbr" title="Docteur">Dr</abbr> A.B. Pearson, 2008. </li> <li id="cite_note-107"><a href="#cite_ref-107">↑</a> Michèle Mondot, Ahmed Bensafi et Christophe Marvillet, L'après R22 - Guide des fluides frigorigènes pour la climatisation, Publications du <a href="/wiki/Centre_technique_des_industries_a%C3%A9rauliques_et_thermiques" title="Centre technique des industries aérauliques et thermiques">CETIAT</a>, 2002. </li> <li id="cite_note-108"><a href="#cite_ref-108">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://theconversation.com/water-and-air-are-all-you-need-to-make-one-of-worlds-most-important-chemicals-30173"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Water and air are all you need to make one of world’s most important chemicals</cite></a> », sur theconversation.com </li> <li id="cite_note-109"><a href="#cite_ref-109">↑</a> McKenzie, D.J., Shingle, A., Claireaux, G. et Domenici, P. (2009), Sub-lethal concentrations of ammonia impair performance of the teleost fast-escape response, Physiol.Biochem. Zool., 82, 353–362. </li> <li id="cite_note-110"><a href="#cite_ref-110">↑</a> McKenzie, D.J., de bardeaux, A., Claireaux, G. et Domenici, P. (2009).<a href="/wiki/Aide:Source_insuffisante" title="Aide:Source insuffisante">[source insuffisante]</a> </li> <li id="cite_note-111"><a href="#cite_ref-111">↑</a> Prenter, J., MacNeil, C., Dicka, J.T.A., Riddella, G.E. et Dunn, A.M. (2004), Lethal and sublethal toxicity of ammoniato native, invasive, and parasitised freshwater amphipods, Water Res., 38, 2847–2850. </li> <li id="cite_note-CITEPA-112">↑ <a href="#cite_ref-CITEPA_112-0">a</a> et <a href="#cite_ref-CITEPA_112-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.citepa.org/fr/pollution-et-climat/polluants/aep-item/ammoniac">Ammoniac</a>, Centre interprofessionnel technique d'études de la pollution atmosphérique (CITEPA). </li> <li id="cite_note-ProtocoleONU2000-113">↑ <a href="#cite_ref-ProtocoleONU2000_113-0">a</a> <a href="#cite_ref-ProtocoleONU2000_113-1">b</a> et <a href="#cite_ref-ProtocoleONU2000_113-2">c</a> ONU (2000), <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.unece.org/fileadmin/DAM/env/lrtap/full%20text/1999.Multi.f.pdf">Protocole à la convention de 1979 sur la pollution atmosphérique transfrontière à longue distance, relatif à la réduction de l'acidification, de l'eutrophisation et de l'ozone troposphérique</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, 74 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> </li> <li id="cite_note-114"><a href="#cite_ref-114">↑</a> ECOLAB <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ecolab.omp.eu/">Ecolab</a>. </li> <li id="cite_note-115"><a href="#cite_ref-115">↑</a> Tableau <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 24/74 du <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.unece.org/fileadmin/DAM/env/lrtap/full%20text/1999.Multi.f.pdf">protocole de Genève de 2000</a>. </li> <li id="cite_note-Gustin99-116">↑ <a href="#cite_ref-Gustin99_116-0">a</a> <a href="#cite_ref-Gustin99_116-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Gustin99_116-2">c</a> Gustin, P., Urbain, B., Prouvost, J. et Ansay, M. (1999), <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.journees-recherche-porcine.com/texte/1994/94txtLog/L9405.pdf">Impact de l'ammoniac sur le système respiratoire du porc</a>, Bulletin et mémoire, Académie royale de médecine de Belgique, 154 (6, SPI), 371-376. </li> <li id="cite_note-117"><a href="#cite_ref-117">↑</a> Ankley G.T, Schubauer-Berigan M.K et Monson P.D (1995), Influence of pH and hardness on toxicity of ammonia to the amphipod Hyalella azteca, Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences, 52 (10), 2078-2083 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nrcresearchpress.com/doi/abs/10.1139/f95-801">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-118"><a href="#cite_ref-118">↑</a> Dejours P, Armand J et Beekenkamp H (1989), La toxicité de l'ammoniac est fonction du pH de l'eau. Étude chez la salamandre Pleurodeles waltl. Comptes rendus de l'Académie des sciences, série 3, Sciences de la vie, 308(2), 55-60. </li> <li id="cite_note-119"><a href="#cite_ref-119">↑</a> Shang J. Lu M et Yu Q (2018), <a rel="nofollow" class="external text" href="https://econpapers.repec.org/RePEc:mth:ast888:v:6:y:2018:i:2:p:6-11">Acute Effects of Ammoniac Nitrogen on Marine Copepod Acartia pacifica When Exposed to Different Temperature Conditions</a>, Aquatic Science and Technology, 6 (2), 6-11. </li> <li id="cite_note-120"><a href="#cite_ref-120">↑</a> Shang, J., Lu, M. et Yu, Q. (2018), Acute Effects of Ammoniac Nitrogen on Marine Copepod Acartia pacifica When Exposed to Different Temperature Conditions, Aquatic Science and Technology, 6 (2), 6-11 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://econpapers.repec.org/article/mthast888/v_3a6_3ay_3a2018_3ai_3a2_3ap_3a6-11.htm">résumé</a>). </li> </ol> </div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=34" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=34" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=35" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=35" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">Ammoniaque</a></li> <li><a href="/wiki/Amine_(chimie)" title="Amine (chimie)">Amine</a></li> <li><a href="/wiki/Amidure" title="Amidure">Amidure</a></li> <li><a href="/wiki/Carburant" title="Carburant">Carburant</a></li> <li><a href="/wiki/Biochimies_hypoth%C3%A9tiques#L'ammoniac" title="Biochimies hypothétiques">Biochimies hypothétiques</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrate_d%27ammoniac" title="Hydrate d'ammoniac">Hydrate d'ammoniac</a></li> <li><a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Ostwald" title="Procédé Ostwald">Procédé Ostwald</a></li> <li><a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">Procédé Haber</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=36" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=36" title="Modifier le code source de la section : Liens externes">modifier le code</a>]</div> <ul><li class="mw-empty-elt"></li> <li>Ressources relatives à la santé<a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q4087?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1160819">ChEMBL</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.drugbank.ca/drugs/DBDB11118">DrugBank</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D000641">Medical Subject Headings</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://bioportal.bioontology.org/ontologies/NDFRT?p=classes&conceptid=N0000022607">National Drug File</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://sml.snl.no/ammoniakk">Store medisinske leksikon</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wikiskripta.eu/index.php?curid=53445">WikiSkripta</a></li> </ul> </li> <li><div class="liste-horizontale">Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes<a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q4087?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/ammonia">Britannica</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://denstoredanske.lex.dk//ammoniak/">Den Store Danske Encyklopædi</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0220025.xml">Gran Enciclopèdia Catalana</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://encyklopedia.pwn.pl/haslo/;3868817">Internetowa encyklopedia PWN</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://snl.no/ammoniakk">Store norske leksikon</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.universalis.fr/encyclopedie/ammoniac/">Universalis</a></li> </ul></div></li> <li><div class="liste-horizontale"><a href="/wiki/Autorit%C3%A9_(sciences_de_l%27information)" title="Autorité (sciences de l'information)">Notices d'autorité</a><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q4087?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb12532810x">BnF</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://data.bnf.fr/ark:/12148/cb12532810x">données</a>)</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://id.loc.gov/authorities/sh85004538">LCCN</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://d-nb.info/gnd/4001735-7">GND</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00560264">Japon</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007293895805171">Israël</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://aut.nkp.cz/ph502999">Tchéquie</a></li> </ul></div></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.societechimiquedefrance.fr/extras/Donnees/acc.htm">Fiche ammoniac de la SCF mise à jour par Jean-louis Vigne en 2014</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://culturesciences.chimie.ens.fr/node/733">Expérience du jet d'eau : solubilité de l'ammoniac dans l'eau</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ac-paris.fr/portail/jcms/p2_925116/la-synthese-industrielle-de-l-ammoniac">Analyse documentaire avec questions sur La synthèse industrielle de l'ammoniac, académie de Paris</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www4.ac-nancy-metz.fr/physique/CHIM/Jumber/AMMONIAC/ammoniac_acide_nitrique_fichiers/AMMONIAC.html">Un cours lorrain sur l'ammoniac et l'acide nitrique</a></li> <li>Robert Nardone, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.universcience.tv/video-la-chimie-de-la-guerre-5509.html">La chimie de la guerre, épisode de la série Savants et Militaires</a>, Universcience, France Télévisions, Enfin Bref production, 2012 : un aperçu de la vie de Carl Bosch en 3 <abbr class="abbr" title="minute">min</abbr> 22 <abbr class="abbr" title="seconde">s</abbr>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%2016">Fiche toxicologique de l'INRS</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0414.html">Fiche internationale de sécurité</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.aria.developpement-durable.gouv.fr/accident/31821/">Fiche Aria retour d'expérience, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 31821 Incendie et explosion de gaz de synthèse d’ammoniac</a>, <time class="nowrap" datetime="2006-06-01" data-sort-value="2006-06-01"><abbr class="abbr" title="premier">1er</abbr> juin 2006</time>, <a href="/wiki/Billingham" title="Billingham">Billingham</a>, <a href="/wiki/Grande-Bretagne" title="Grande-Bretagne">Grande-Bretagne</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dieselgasturbine.com/news/W-rtsil-Norwegian-ship-owner-plan-world-s-first-ammonia-conversion-project/8015405.article">Développement en cours chez un constructeur de moteurs marins(en anglais)</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://technologiemedia.net/2018/07/13/lammoniac-un-carburant-fabrique-a-partir-du-soleil/">L'ammoniac un carburant fabriqué à partir du soleil</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniac&veaction=edit&section=37" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniac&action=edit&section=37" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Iñaki de Aguirre et Marie-Anne Van de Wiel, Introduction à la chimie générale, édition De Boeck Supérieur, 1995, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 2, 518 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 298-310 sur l'ammoniac (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9782804107208" title="Spécial:Ouvrages de référence/9782804107208">9782804107208</a>).</li> <li>Gérard Emptoz, Les chimistes, leurs institutions et leurs sociétés savantes entre les deux guerres. II - La nouvelle chimie de l’azote dans l’entre-deux-guerres, L'Actualité chimique, Journal de la Société chimique de France, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 381, janvier 2014, 60 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 40-47.</li> <li>Victor Kaiser, Ermanno Filippi, Henri Dominique Léger et Pierre Lesur, Calcul des réacteurs catalytiques - Synthèse d’ammoniac - Aspects fondamentaux de la réaction de synthèse, Techniques de l'ingénieur, J 4040, 10 juin 1999.</li> <li><a href="/wiki/Paul_Pascal" title="Paul Pascal">Paul Pascal</a>, <cite class="italique">Nouveau traité de chimie minérale</cite>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 10, <abbr class="abbr" title="tome">t.</abbr> 10 : Azote et phoshore, Paris, Masson, <time>1956</time> (<abbr class="abbr" title="réimpression">réimpr.</abbr> 1966), 32 vol.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Nouveau+trait%C3%A9+de+chimie+min%C3%A9rale&rft.place=Paris&rft.pub=Masson&rft.aulast=Pascal&rft.aufirst=Paul&rft.date=1956&rft.volume=10&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac"><div style="margin-left:2em; line-height:1.5;">(<a href="/wiki/Biblioth%C3%A8que_nationale_de_France" title="Bibliothèque nationale de France">BNF</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb37229023x.public">37229023</a>).</div></li> <li>Arkan Simaan, Grandeur et décadence de Fritz Haber, dans Bulletin de l'Union des professeurs de physique-chimie, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 99, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 874, mai 2005, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 613-626.</li> <li>H. Ebert (<abbr class="abbr" title="traduction">trad.</abbr> Francis Pichon), <cite class="italique">Chimie technique</cite>, Auckland, Bogota, Paris, McGraw-Hill, <abbr class="abbr" title="collection">coll.</abbr> « Formulaire de poche », <time>1985</time> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-7042-1108-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-7042-1108-1">978-2-7042-1108-1</a>, <a href="/wiki/Online_Computer_Library_Center" title="Online Computer Library Center">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/fr/title/25322022">25322022</a>, <a href="/wiki/Biblioth%C3%A8que_nationale_de_France" title="Bibliothèque nationale de France">BNF</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb348392866.public">34839286</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Chimie+technique&rft.place=Auckland%2C+Bogota%2C+Paris&rft.pub=McGraw-Hill&rft.aulast=Ebert&rft.aufirst=H.&rft.date=1985&rft.isbn=978-2-7042-1108-1&rft_id=info%3Aoclcnum%2F25322022&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAmmoniac">.</li></ul> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint collapsed" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Fertilisation_et_d%C3%A9fense_des_cultures" title="Modèle:Palette Fertilisation et défense des cultures"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Fertilisation_et_d%C3%A9fense_des_cultures&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Fertilisation" title="Fertilisation">Fertilisation</a> et <a href="/wiki/D%C3%A9fense_des_cultures" title="Défense des cultures">défense des cultures</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Amendement_(agriculture)" title="Amendement (agriculture)">Amendements</a> et <a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais</a></th> <td class="navbox-list" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Engrais_organique" title="Engrais organique">Engrais organique</a></th> <td class="navbox-list" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Arbre_fertilisant" title="Arbre fertilisant">Arbre fertilisant</a></li> <li><a href="/wiki/Biochar" title="Biochar">Biochar</a></li> <li><a href="/wiki/Bois_ram%C3%A9al_fragment%C3%A9" title="Bois raméal fragmenté">Bois raméal fragmenté</a></li> <li><a href="/wiki/Boues_d%27%C3%A9puration" title="Boues d'épuration">Boues d’épuration</a></li> <li><a href="/wiki/Bokashi_(compostage_urbain)" title="Bokashi (compostage urbain)">Bokashi</a></li> <li><a href="/wiki/Cendre" title="Cendre">Cendre</a></li> <li><a href="/wiki/Compostage_(biologie)" title="Compostage (biologie)">Compost</a></li> <li><a href="/wiki/Corne_(mati%C3%A8re)" title="Corne (matière)">Corne</a></li> <li><a href="/wiki/Digestat" title="Digestat">Digestat</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89cume-chaux" title="Écume-chaux">Écume-chaux</a></li> <li><a href="/wiki/Engrais_vert" title="Engrais vert">Engrais vert</a></li> <li><a href="/wiki/Falun_(g%C3%A9ologie)" title="Falun (géologie)">Falun</a></li> <li><a href="/wiki/Farine_animale" title="Farine animale">Farine animale</a></li> <li><a href="/wiki/Farine_de_poisson" title="Farine de poisson">Farine de poisson</a></li> <li><a href="/wiki/Farine_de_sang" title="Farine de sang">Farine de sang</a></li> <li><a href="/wiki/Fumier" title="Fumier">Fumier</a></li> <li><a href="/wiki/Guano" title="Guano">Guano</a></li> <li><a href="/wiki/Lisier" title="Lisier">Lisier</a></li> <li><a href="/wiki/Mati%C3%A8re_f%C3%A9cale" title="Matière fécale">Matière fécale</a></li> <li><a href="/wiki/Marne_(g%C3%A9ologie)#Le_marnage" title="Marne (géologie)">Marne</a></li> <li><a href="/wiki/Paillis" title="Paillis">Paillis</a></li> <li><a href="/wiki/Phan%C3%A8re" title="Phanère">Phanère</a></li> <li><a href="/wiki/Poudrette" title="Poudrette">Poudrette</a></li> <li><a href="/wiki/Purin" title="Purin">Purin</a></li> <li><a href="/wiki/Sable_coquillier" title="Sable coquillier">Sable coquillier</a></li> <li><a href="/wiki/Tourbe" title="Tourbe">Tourbe</a></li> <li><a href="/wiki/Tourteau_(r%C3%A9sidu)" title="Tourteau (résidu)">Tourteau</a></li> <li><a href="/wiki/Vermicompost" title="Vermicompost">Vermicompost</a></li> <li><a href="/wiki/Distillation" title="Distillation">Vinasse</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Engrais_min%C3%A9ral" title="Engrais minéral">Engrais minéral</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Allanto%C3%AFne" title="Allantoïne">Allantoïne</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">Ammoniac</a></li> <li><a href="/wiki/Ammonitrate" title="Ammonitrate">Ammonitrate</a> (base : <a href="/wiki/Nitrate_d%27ammonium" title="Nitrate d'ammonium">nitrate d'ammonium</a>)</li> <li><a href="/wiki/Bentonite" title="Bentonite">Bentonite</a></li> <li><a href="/wiki/Carnallite" title="Carnallite">Carnallite</a></li> <li><a href="/wiki/Chaux_(mati%C3%A8re)" title="Chaux (matière)">Chaux</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">Chlorure de potassium</a></li> <li><a href="/wiki/Cyanamide_calcique" title="Cyanamide calcique">Cyanamide calcique</a></li> <li><a href="/wiki/Granulat_marin" title="Granulat marin">Granulat marin</a> <ul><li><a href="/wiki/Ma%C3%ABrl" title="Maërl">maërl</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Ka%C3%AFnite" title="Kaïnite">Kaïnite</a></li> <li><a href="/wiki/Limon_(roche)" title="Limon (roche)">Limon</a></li> <li><a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">Nitrate</a></li> <li><a href="/wiki/Nitrate_de_calcium" title="Nitrate de calcium">Nitrate de calcium</a></li> <li><a href="/wiki/Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">Nitrate de sodium</a></li> <li><a href="/wiki/Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> <ul><li><a href="/wiki/Phosphorite" title="Phosphorite">phosphorite</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Scories_Thomas" title="Scories Thomas">Scories Thomas</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_azot%C3%A9e" title="Solution azotée">Solution azotée</a></li> <li><a href="/wiki/Sylvine_(min%C3%A9ral)" title="Sylvine (minéral)">Sylvine</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfate_d%27ammonium" title="Sulfate d'ammonium">Sulfate d'ammonium</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_potassium" title="Sulfate de potassium">Sulfate de potassium</a></li> <li><a href="/wiki/Superphosphate" title="Superphosphate">Superphosphate</a></li> <li><a href="/wiki/Sylvinite" title="Sylvinite">Sylvinite</a></li> <li><a href="/wiki/Tangue_(roche)" title="Tangue (roche)">Tangue</a></li> <li><a href="/wiki/Ur%C3%A9e" title="Urée">Urée</a></li> <li><a href="/wiki/Ur%C3%A9e_enrob%C3%A9e" title="Urée enrobée">Urée enrobée</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/D%C3%A9fense_des_cultures" title="Défense des cultures">Défense des cultures</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="">Agressions et gênes</th> <td class="navbox-list" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acari" title="Acari">Acarien</a></li> <li><a href="/wiki/Adventice" title="Adventice">Adventice</a> <ul><li><a href="/wiki/Liste_des_principales_adventices_en_France" title="Liste des principales adventices en France">liste des principales adventices en France</a></li> <li><a href="/wiki/Mauvaise_herbe_nuisible" title="Mauvaise herbe nuisible">mauvaise herbe nuisible</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Agent_pathog%C3%A8ne" title="Agent pathogène">Agent pathogène</a></li> <li><a href="/wiki/Bioagresseur" title="Bioagresseur">Bioagresseur</a></li> <li><a href="/wiki/Esp%C3%A8ce_envahissante" title="Espèce envahissante">Espèce envahissante</a></li> <li><a href="/wiki/Insecte_ravageur" title="Insecte ravageur">Insecte ravageur</a> <ul><li><a href="/wiki/Liste_d%27insectes_xylophages" title="Liste d'insectes xylophages">liste d'insectes xylophages</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Invasion_(%C3%A9cologie)" title="Invasion (écologie)">Invasion</a></li> <li><a href="/wiki/Maladie_cryptogamique" title="Maladie cryptogamique">Maladie cryptogamique</a></li> <li><a href="/wiki/Maladies_des_plantes" title="Maladies des plantes">Maladies des plantes</a></li> <li><a href="/wiki/Nematoda" title="Nematoda">Nématode</a></li> <li><a href="/wiki/Lutte_contre_les_oiseaux" title="Lutte contre les oiseaux">Oiseaux</a></li> <li><a href="/wiki/Organisme_nuisible" title="Organisme nuisible">Organisme nuisible</a></li> <li><a href="/wiki/Pathologie_v%C3%A9g%C3%A9tale" title="Pathologie végétale">Pathologie végétale</a></li> <li><a href="/wiki/Parasito%C3%AFde" title="Parasitoïde">Parasitoïde</a></li> <li><a href="/wiki/Plante_parasite" title="Plante parasite">Plante parasite</a></li> <li><a href="/wiki/Rodentia" title="Rodentia">Rongeur</a></li> <li><a href="/wiki/Ravageur_des_cultures" title="Ravageur des cultures">Ravageur des cultures</a> <ul><li><a href="/wiki/Lutte_contre_les_ravageurs" title="Lutte contre les ravageurs">lutte</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_de_ravageurs_de_plantes_cultiv%C3%A9es" title="Liste de ravageurs de plantes cultivées">liste</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_des_ravageurs_des_plantes_cultiv%C3%A9es_par_type_de_culture" title="Liste des ravageurs des plantes cultivées par type de culture">liste par type de culture</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Liste_des_esp%C3%A8ces_susceptibles_d%27occasionner_des_d%C3%A9g%C3%A2ts_en_France" title="Liste des espèces susceptibles d'occasionner des dégâts en France">Liste des espèces susceptibles d'occasionner des dégâts en France</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Lutte_biologique" title="Lutte biologique">Lutte biologique</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Bioherbicide" title="Bioherbicide">Bioherbicide</a></li> <li><a href="/wiki/Biopesticide" title="Biopesticide">Biopesticide</a></li> <li><a href="/wiki/Culture_associ%C3%A9e" title="Culture associée">Culture associée</a></li> <li><a href="/wiki/Culture-pi%C3%A8ge" title="Culture-piège">Culture-piège</a></li> <li><a href="/wiki/Kaolinite" title="Kaolinite">Kaolinite</a></li> <li><a href="/wiki/Organisme_auxiliaire" title="Organisme auxiliaire">Organisme auxiliaire</a></li> <li><a href="/wiki/Push-pull_(agriculture)" title="Push-pull (agriculture)">Push-pull</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Autres types de luttes non chimiques</th> <td class="navbox-list" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Bocage" title="Bocage">Bocage</a></li> <li><a href="/wiki/Couvert_v%C3%A9g%C3%A9tal" title="Couvert végétal">Couvert végétal</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9sherbage" title="Désherbage">Désherbage manuel</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9sherbage_thermique" title="Désherbage thermique">Désherbage thermique</a></li> <li><a href="/wiki/Effaroucheur_d%27oiseaux" title="Effaroucheur d'oiseaux">Effaroucheur d'oiseaux</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89pouvantail" title="Épouvantail">Épouvantail</a></li> <li><a href="/wiki/Filet_anti-oiseaux" title="Filet anti-oiseaux">Filet anti-oiseaux</a></li> <li><a href="/wiki/Lutte_culturale" title="Lutte culturale">Lutte culturale</a></li> <li><a href="/wiki/Paillis" title="Paillis">Paillis</a></li> <li><a href="/wiki/Pesticide_%C3%A0_ARN" title="Pesticide à ARN">Pesticide à ARN</a></li> <li><a href="/wiki/Rotation_culturale" title="Rotation culturale">Rotation culturale</a></li> <li><a href="/wiki/Sarclage" title="Sarclage">Sarclage</a> <ul><li><a href="/wiki/Sarcloir" title="Sarcloir">sarcloir</a></li> <li><a href="/wiki/Binage#La_binette" title="Binage">Binette</a></li> <li><a href="/wiki/Houe" title="Houe">houe</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Soufrage" title="Soufrage">Soufrage</a></li> <li><a href="/wiki/Shishi-odoshi" title="Shishi-odoshi">Shishi-odoshi</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Pesticide" title="Pesticide">Pesticides</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acaricide" title="Acaricide">Acaricide</a></li> <li><a href="/wiki/Adulticide" title="Adulticide">Adulticide</a></li> <li><a href="/wiki/Algicide" title="Algicide">Algicide</a></li> <li><a href="/wiki/Utilisation_des_antibiotiques_en_agriculture" title="Utilisation des antibiotiques en agriculture">Antibiotique</a></li> <li><a href="/wiki/Fongicide" title="Fongicide">Fongicide</a></li> <li><a href="/wiki/Herbicide" title="Herbicide">Herbicide</a></li> <li><a href="/wiki/Insecticide" title="Insecticide">Insecticide</a></li> <li><a href="/wiki/Larvicide" title="Larvicide">Larvicide</a></li> <li><a href="/wiki/Limacide" title="Limacide">Limacide</a></li> <li><a href="/wiki/Molluscicide" title="Molluscicide">Molluscicide</a></li> <li><a href="/wiki/N%C3%A9maticide" title="Nématicide">Nématicide</a></li> <li><a href="/wiki/Ovicide" title="Ovicide">Ovicide</a></li> <li><a href="/wiki/Parasiticide" title="Parasiticide">Parasiticide</a></li> <li><a href="/wiki/Rodenticide" title="Rodenticide">Rodenticide</a></li> <li>Exemples <ul><li><a href="/wiki/Bouillie_bordelaise" title="Bouillie bordelaise">bouillie bordelaise</a></li> <li><a href="/wiki/Bouillie_bourguignonne" title="Bouillie bourguignonne">bouillie bourguignonne</a></li> <li><a href="/wiki/Bouillie_nantaise" title="Bouillie nantaise">bouillie nantaise</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_cuivre" title="Sulfate de cuivre">sulfate de cuivre</a></li></ul></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Produit_phytopharmaceutique" title="Produit phytopharmaceutique">Produits phytopharma-ceutiques</a></th> <td class="navbox-list" style=";"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Autorisation_d%27un_produit_phytopharmaceutique" title="Autorisation d'un produit phytopharmaceutique">Autorisation</a></li> <li><a href="/wiki/Mise_sur_le_march%C3%A9_d%27un_produit_phytopharmaceutique" title="Mise sur le marché d'un produit phytopharmaceutique">Mise sur le marché</a> <ul><li><a href="/wiki/Directive_91/414/CEE_du_Conseil,_du_15_juillet_1991,_concernant_la_mise_sur_le_march%C3%A9_des_produits_phytopharmaceutiques" title="Directive 91/414/CEE du Conseil, du 15 juillet 1991, concernant la mise sur le marché des produits phytopharmaceutiques">directive 91/414/CEE</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Substance_active_d%27un_produit_phytopharmaceutique" title="Substance active d'un produit phytopharmaceutique">Substance active</a> <ul><li><a href="/wiki/Liste_de_substances_actives_de_produits_phytosanitaires" title="Liste de substances actives de produits phytosanitaires">liste</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_de_substances_actives_de_produits_phytopharmaceutiques_autoris%C3%A9es_par_l%27Union_europ%C3%A9enne" title="Liste de substances actives de produits phytopharmaceutiques autorisées par l'Union européenne">autorisées par l'UE</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_de_substances_actives_de_produits_phytopharmaceutiques_interdites_par_l%27Union_europ%C3%A9enne" title="Liste de substances actives de produits phytopharmaceutiques interdites par l'Union européenne">interdites par l'UE</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9gulateur_de_croissance" title="Régulateur de croissance">Régulateur de croissance</a></li> <li><a href="/wiki/Produit_v%C3%A9g%C3%A9tal_trait%C3%A9_avec_un_produit_phytopharmaceutique" title="Produit végétal traité avec un produit phytopharmaceutique">Produit végétal traité avec un produit phytopharmaceutique</a></li> <li><a href="/wiki/Certificat_phytosanitaire" title="Certificat phytosanitaire">Certificat phytosanitaire</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Outillage pour l’<a href="/wiki/%C3%89pandage" title="Épandage">épandage</a></th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li>Épandage manuel : <a href="/wiki/Baguernette" title="Baguernette">Baguernette</a></li> <li><a href="/wiki/Croc_%C3%A0_fumier" title="Croc à fumier">Croc à fumier</a></li> <li><a href="/wiki/Tamis" title="Tamis">Tamis</a></li> <li>Épandage manuel ou mécanique : <a href="/wiki/Atomiseur" title="Atomiseur">Atomiseur</a> ou <a href="/wiki/Pulv%C3%A9risateur" title="Pulvérisateur">pulvérisateur</a></li> <li>Épandage mécanique : <a href="/wiki/%C3%89pandeur" title="Épandeur">Épandeur</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Utilisation raisonnée</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Activation_biologique_du_sol" title="Activation biologique du sol">Activation biologique du sol</a></li> <li><a href="/wiki/Agroforesterie" title="Agroforesterie">agroforesterie</a></li> <li><a href="/wiki/Avertissement_agricole" title="Avertissement agricole">Avertissement agricole</a></li> <li><a href="/wiki/Culture_interm%C3%A9diaire_pi%C3%A8ge_%C3%A0_nitrates" title="Culture intermédiaire piège à nitrates">Culture intermédiaire piège à nitrates</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9sinfection_chimique_du_sol" title="Désinfection chimique du sol">Désinfection chimique du sol</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89cophyto" title="Écophyto">Écophyto 2018</a></li> <li><a href="/wiki/Fertirrigation" title="Fertirrigation">Fertirrigation</a></li> <li><a href="/wiki/Lutte_int%C3%A9gr%C3%A9e" title="Lutte intégrée">Lutte intégrée</a></li> <li><a href="/wiki/Plan_d%27%C3%A9pandage" title="Plan d'épandage">Plan d'épandage</a></li> <li><a href="/wiki/Plan_pr%C3%A9visionnel_de_fumure" title="Plan prévisionnel de fumure">Plan prévisionnel de fumure</a></li> <li><a href="/wiki/Seuil_%C3%A9conomique_d%E2%80%99intervention" title="Seuil économique d’intervention">Seuil économique d’intervention</a></li> <li><a href="/wiki/Transfert_de_fertilit%C3%A9" title="Transfert de fertilité">Transfert de fertilité</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Pollution" title="Pollution">Pollution</a> liée</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acidification_des_eaux_douces" title="Acidification des eaux douces">Acidification des eaux douces</a></li> <li><a href="/wiki/Directive-cadre_pour_la_protection_des_sols" title="Directive-cadre pour la protection des sols">Directive-cadre pour la protection des sols</a></li> <li><a href="/wiki/Directive-cadre_sur_l%27eau" title="Directive-cadre sur l'eau">Directive-cadre sur l'eau</a></li> <li><a href="/wiki/Directive_nitrates" title="Directive nitrates">Directive nitrates</a></li> <li><a href="/wiki/Dystrophisation" title="Dystrophisation">Dystrophisation</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></li> <li><a href="/wiki/Efflorescence_algale" title="Efflorescence algale">Efflorescence algale</a></li> <li><a href="/wiki/Effluents_viticoles" title="Effluents viticoles">Effluents viticoles</a></li> <li><a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">Eutrophisation</a></li> <li><a href="/wiki/Mar%C3%A9e_verte" title="Marée verte">Marée verte</a></li> <li><a href="/wiki/Observatoire_de_l%27eau" title="Observatoire de l'eau">Observatoire de l'eau</a></li> <li><a href="/wiki/Observatoire_des_r%C3%A9sidus_de_pesticides" title="Observatoire des résidus de pesticides">Observatoire des résidus de pesticides</a></li> <li><a href="/wiki/Paquet_hygi%C3%A8ne" title="Paquet hygiène">Paquet hygiène</a></li> <li><a href="/wiki/Pollution_de_l%27eau" title="Pollution de l'eau">Pollution de l'eau</a> <ul><li><a href="/wiki/Pollution_de_l%27eau_par_les_nitrates" title="Pollution de l'eau par les nitrates">nitrates</a></li> <li><a href="/wiki/Pollution_de_l%27eau_par_les_produits_phytosanitaires" title="Pollution de l'eau par les produits phytosanitaires">produits phytosanitaires</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Programme_de_ma%C3%AEtrise_des_pollutions_d%27origine_agricole" title="Programme de maîtrise des pollutions d'origine agricole">Programme de maîtrise des pollutions d'origine agricole</a></li> <li><a href="/wiki/Reliquat_azot%C3%A9" title="Reliquat azoté">Reliquat azoté</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9sistance_aux_antibiotiques" title="Résistance aux antibiotiques">Résistance aux antibiotiques</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9sistance_aux_rodenticides" title="Résistance aux rodenticides">Résistance aux rodenticides</a></li> <li><a href="/wiki/Taxe_g%C3%A9n%C3%A9rale_sur_les_activit%C3%A9s_polluantes" title="Taxe générale sur les activités polluantes">Taxe générale sur les activités polluantes</a></li> <li><a href="/wiki/Zone_morte" title="Zone morte">Zone morte</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-banner" style="" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Agriculture" title="Agriculture">Agriculture</a></li> <li><a href="/wiki/Biocide" title="Biocide">Biocide</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_d%27engrais" title="Liste d'engrais">Liste d'engrais</a></li> <li><a href="/wiki/Traitement_de_la_vigne" title="Traitement de la vigne">Traitement de la vigne</a></li></ul> </div></td></tr></tbody></table> <table class="navbox collapsible noprint collapsed" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_binaires_de_l%27hydrog%C3%A8ne" title="Modèle:Palette Composés binaires de l'hydrogène"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_binaires_de_l%27hydrog%C3%A8ne&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Compos%C3%A9_binaire_de_l%27hydrog%C3%A8ne" title="Composé binaire de l'hydrogène">Composés binaires de l'hydrogène</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrures alcalins (groupe 1)</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrure_de_lithium" title="Hydrure de lithium">LiH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_sodium" title="Hydrure de sodium">NaH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_potassium" title="Hydrure de potassium">KH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_rubidium" title="Hydrure de rubidium">RbH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_c%C3%A9sium" title="Hydrure de césium">CsH</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrures alcalino-terreux (groupe 2)</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Monohydrures</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Monohydrure_de_b%C3%A9ryllium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monohydrure de béryllium (page inexistante)">BeH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monohydrure_de_magn%C3%A9sium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monohydrure de magnésium (page inexistante)">MgH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monohydrure_de_calcium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monohydrure de calcium (page inexistante)">CaH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monohydrure_de_strontium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monohydrure de strontium (page inexistante)">SrH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monohydrure_de_baryum&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monohydrure de baryum (page inexistante)">BaH</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Dihydrures</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrure_de_b%C3%A9ryllium" title="Hydrure de béryllium">BeH2</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_magn%C3%A9sium" title="Hydrure de magnésium">MgH2</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_calcium" title="Hydrure de calcium">CaH2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_strontium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de strontium (page inexistante)">SrH2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_baryum&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de baryum (page inexistante)">BaH2</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/w/index.php?title=Hydrure_du_groupe_13&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure du groupe 13 (page inexistante)">Hydrures du groupe 13</a></th> <td class="navbox-list" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Borane_(groupe)" title="Borane (groupe)">Boranes</a></th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Borane" title="Borane">BH3</a></li> <li><a href="/wiki/Diborane" title="Diborane">B2H6</a></li> <li><a href="/wiki/Diborane(2)" title="Diborane(2)">B2H2</a></li> <li><a href="/wiki/Diborane(4)" title="Diborane(4)">B2H4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9traborane" title="Tétraborane">B4H10</a></li> <li><a href="/wiki/Pentaborane" title="Pentaborane">B5H9</a></li> <li><a href="/wiki/Pentaborane(11)" title="Pentaborane(11)">B5H11</a></li> <li><a href="/wiki/Hexaborane" title="Hexaborane">B6H10</a></li> <li><a href="/wiki/Hexaborane(12)" title="Hexaborane(12)">B6H12</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9caborane" title="Décaborane">B10H14</a></li> <li><a href="/wiki/Octad%C3%A9caborane" title="Octadécaborane">B18H22</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Alanes</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrure_d%27aluminium" title="Hydrure d'aluminium">AlH3</a></li> <li><a href="/wiki/Dialane" title="Dialane">Al2H6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Gallanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Gallane" title="Gallane">GaH3</a></li> <li><a href="/wiki/Digallane" title="Digallane">Ga2H6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Indiganes</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Trihydrure_d%27indium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trihydrure d'indium (page inexistante)">InH3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Diindigane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diindigane (page inexistante)">In2H6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Thallanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_thallium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de thallium (page inexistante)">TlH3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Dithallane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dithallane (page inexistante)">Tl2H6</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/w/index.php?title=Hydrure_du_groupe_14&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure du groupe 14 (page inexistante)">Hydrures du groupe 14</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Hydrocarbure" title="Hydrocarbure">Hydrocarbures</a></th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Alcane" title="Alcane">Alcanes</a> linéaires</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">CH4</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89thane" title="Éthane">C2H6</a></li> <li><a href="/wiki/Propane" title="Propane">C3H8</a></li> <li><a href="/wiki/Butane" title="Butane">C4H10</a></li> <li><a href="/wiki/Pentane" title="Pentane">C5H12</a></li> <li><a href="/wiki/Hexane" class="mw-disambig" title="Hexane">C6H14</a></li> <li><a href="/wiki/Heptane" title="Heptane">C7H16</a></li> <li><a href="/wiki/Octane" title="Octane">C8H18</a></li> <li><a href="/wiki/Nonane" title="Nonane">C9H20</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9cane" title="Décane">C10H22</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Alc%C3%A8ne" title="Alcène">Alcènes</a> linéaires</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/%C3%89thyl%C3%A8ne" title="Éthylène">C2H4</a></li> <li><a href="/wiki/Prop%C3%A8ne" title="Propène">C3H6</a></li> <li><a href="/wiki/But-1-%C3%A8ne" title="But-1-ène">C4H8</a></li> <li><a href="/wiki/Pent%C3%A8ne" title="Pentène">C5H10</a></li> <li><a href="/wiki/Hex-1-%C3%A8ne" title="Hex-1-ène">C6H12</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hept%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptène (page inexistante)">C7H14</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Oct-1-%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oct-1-ène (page inexistante)">C8H16</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Non%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonène (page inexistante)">C9H18</a></li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9c%C3%A8ne" title="Décène">C10H20</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Alcyne" title="Alcyne">Alcynes</a> linéaires</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Ac%C3%A9tyl%C3%A8ne" title="Acétylène">C2H2</a></li> <li><a href="/wiki/Propyne" title="Propyne">C3H4</a></li> <li><a href="/wiki/But-1-yne" title="But-1-yne">C4H6</a></li> <li><a href="/wiki/Pentyne" title="Pentyne">C5H8</a></li> <li><a href="/wiki/Hex-1-yne" title="Hex-1-yne">C6H10</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hept-1-yne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hept-1-yne (page inexistante)">C7H12</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Oct-1-yne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oct-1-yne (page inexistante)">C8H14</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Non-1-yne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Non-1-yne (page inexistante)">C9H16</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9c-1-yne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Déc-1-yne (page inexistante)">C10H18</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Hydrures de silicium</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Silane_(famille_de_compos%C3%A9s)" title="Silane (famille de composés)">Silanes</a> linéaires</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Silane_(compos%C3%A9)" title="Silane (composé)">SiH4</a></li> <li><a href="/wiki/Disilane" title="Disilane">Si2H6</a></li> <li><a href="/wiki/Trisilane" title="Trisilane">Si3H8</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trasilane" title="Tétrasilane">Si4H10</a></li> <li><a href="/wiki/Pentasilane" title="Pentasilane">Si5H12</a></li> <li><a href="/wiki/Hexasilane" title="Hexasilane">Si6H14</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptasilane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptasilane (page inexistante)">Si7H16</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octasilane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octasilane (page inexistante)">Si8H18</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nonasilane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonasilane (page inexistante)">Si9H20</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9casilane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Décasilane (page inexistante)">Si10H22</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/w/index.php?title=Sil%C3%A8ne_(chimie)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Silène (chimie) (page inexistante)">Silènes</a> linéaires</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Disil%C3%A8ne" title="Disilène">Si2H4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/w/index.php?title=Silyne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Silyne (page inexistante)">Silynes</a> linéaires</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Disilyne" title="Disilyne">Si2H2</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Germanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Germane" title="Germane">GeH4</a></li> <li><a href="/wiki/Digermane" title="Digermane">Ge2H6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trigermane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trigermane (page inexistante)">Ge3H8</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9tragermane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétragermane (page inexistante)">Ge4H10</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentagermane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentagermane (page inexistante)">Ge5H12</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Stannanes</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Stannane" title="Stannane">SnH4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Distannane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Distannane (page inexistante)">Sn2H6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Plombanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Plombane" title="Plombane">PbH4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/M%C3%A9thylidyne" title="Méthylidyne">CH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=M%C3%A9thyl%C3%A8ne_(compos%C3%A9)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Méthylène (composé) (page inexistante)">CH2</a></li> <li><a href="/wiki/Radical_m%C3%A9thyle" class="mw-redirect" title="Radical méthyle">CH3</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89thynyle_(radical)" title="Éthynyle (radical)">C2H</a></li> <li><a href="/wiki/Cycloalcane" title="Cycloalcane">Cycloalcanes</a></li> <li><a href="/wiki/Cycloalc%C3%A8ne" title="Cycloalcène">Cycloalcènes</a></li> <li><a href="/wiki/Annul%C3%A8ne" title="Annulène">Annulènes</a></li> <li><a href="/wiki/Annulyne" title="Annulyne">Annulynes</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_pnictog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de pnictogène (page inexistante)">Hydrures de pnictogène</a> (groupe 15)</th> <td class="navbox-list" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Composés de l'azote</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Azane" title="Azane">Azanes</a></th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a class="mw-selflink selflink">NH3</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrazine" title="Hydrazine">N2H4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Triaziridine&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triaziridine (page inexistante)">N3H3</a></li> <li><a href="/wiki/Triazane" title="Triazane">N3H5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrazane (page inexistante)">N4H6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentazane (page inexistante)">N5H7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexazane (page inexistante)">N6H8</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptazane (page inexistante)">N7H9</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octazane (page inexistante)">N8H10</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nonazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonazane (page inexistante)">N9H11</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9cazane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Décazane (page inexistante)">N10H12</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Groupe_azo" title="Groupe azo">Azènes</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Diimide" title="Diimide">N2H2</a></li> <li><a href="/wiki/Triaz%C3%A8ne" title="Triazène">N3H3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9traz%C3%A8ne" title="Tétrazène">N4H4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acide_azothydrique" title="Acide azothydrique">HN3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentazolidine&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentazolidine (page inexistante)">H5N5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentazoline&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentazoline (page inexistante)">H3N5</a></li> <li><a href="/wiki/Pentazole" title="Pentazole">HN5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Dihydrohexazine&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dihydrohexazine (page inexistante)">H2N6</a></li> <li><a href="/wiki/Monohydrure_d%27azote" title="Monohydrure d'azote">NH</a> (<a href="/w/index.php?title=Imidog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Imidogène (page inexistante)">radical</a>)</li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Composés du phosphore</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Phosphane" title="Phosphane">Phosphanes</a></th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Phosphine" title="Phosphine">PH3</a></li> <li><a href="/wiki/Diphosphane" title="Diphosphane">P2H4</a></li> <li><a href="/wiki/Triphosphane" title="Triphosphane">P3H5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9traphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétraphosphane (page inexistante)">P4H6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentaphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentaphosphane (page inexistante)">P5H7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexaphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexaphosphane (page inexistante)">P6H8</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptaphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptaphosphane (page inexistante)">P7H9</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octaphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octaphosphane (page inexistante)">P8H10</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nonaphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonaphosphane (page inexistante)">P9H11</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9caphosphane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Décaphosphane (page inexistante)">P10H12</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/w/index.php?title=Diphosph%C3%A8ne_(groupe)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diphosphène (groupe) (page inexistante)">Phosphènes</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Diphosph%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diphosphène (page inexistante)">P2H2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Triphosph%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triphosphène (page inexistante)">P3H3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9traphosph%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétraphosphène (page inexistante)">P4H4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9traphosph%C3%A9tane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétraphosphétane (page inexistante)">P4H4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Dihydrot%C3%A9traphosph%C3%A8te&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dihydrotétraphosphète (page inexistante)">P4H2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentaphosphole&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentaphosphole (page inexistante)">P5H</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexaphosphinane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexaphosphinane (page inexistante)">P6H6</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Arsanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Trihydrure_d%27arsenic" title="Trihydrure d'arsenic">AsH3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Diarsane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diarsane (page inexistante)">As2H4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Cyclopentaarsine&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cyclopentaarsine (page inexistante)">As5H5</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Stibanes</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrure_d%27antimoine" title="Hydrure d'antimoine">SbH3</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Bismuthanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Bismuthine" title="Bismuthine">BiH3</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Chalcog%C3%A9nure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chalcogénure d'hydrogène">Chalcogénures d'hydrogène</a> (groupe 16)</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/wiki/Oxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Oxyde d'hydrogène">Polyoxydanes</a></th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">H2O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">H2O2</a></li> <li><a href="/wiki/Trioxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Trioxyde d'hydrogène">H2O3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9troxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétroxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentoxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentoxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexoxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexoxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptoxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptoxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octoxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octoxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O8</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nonooxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonooxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O9</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9coxyde_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Décoxyde d'hydrogène (page inexistante)">H2O10</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;"><a href="/w/index.php?title=Polysulfane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Polysulfane (page inexistante)">Polysulfanes</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Sulfure d'hydrogène">H2S</a></li> <li><a href="/wiki/Disulfure_de_dihydrog%C3%A8ne" title="Disulfure de dihydrogène">H2S2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trisulfane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trisulfane (page inexistante)">H2S3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trasulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentasulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexasulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptasulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octasulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S8</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nonasulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S9</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=D%C3%A9casulfure_de_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Décasulfure de dihydrogène (page inexistante)">H2S10</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Sélanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9niure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Séléniure d'hydrogène">H2Se</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Dis%C3%A9l%C3%A9niure_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diséléniure d'hydrogène (page inexistante)">H2Se2</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Tellanes</th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Tellurure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Tellurure d'hydrogène">H2Te</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ditellurure_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ditellurure d'hydrogène (page inexistante)">H2Te2</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px;">Polanes</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrure_de_polonium" title="Hydrure de polonium">PoH2</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Radical_hydroxyle" title="Radical hydroxyle">HO•</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroperoxyle" title="Hydroperoxyle">HOO•</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ozonure_d%27hydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ozonure d'hydrogène (page inexistante)">HO3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Thiosulfoxyde&action=edit&redlink=1" class="new" title="Thiosulfoxyde (page inexistante)">H2S=S</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfanyle" title="Sulfanyle">HS•</a></li> <li><a href="/wiki/Eau_semi-lourde" class="mw-redirect" title="Eau semi-lourde">HDO</a></li> <li><a href="/wiki/Eau_lourde" title="Eau lourde">D2O</a></li> <li><a href="/wiki/Eau_triti%C3%A9e" title="Eau tritiée">T2O</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Halog%C3%A9nure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Halogénure d'hydrogène">Halogénures d'hydrogène</a> (groupe 17)</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Fluorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Fluorure d'hydrogène">HF</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a></li> <li><a href="/wiki/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Bromure d'hydrogène">HBr</a></li> <li><a href="/wiki/Iodure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Iodure d'hydrogène">HI</a></li> <li><a href="/wiki/Astature_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Astature d'hydrogène">HAt</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrures de <a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_transition" title="Métal de transition">métal de transition</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_cadmium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de cadmium (page inexistante)">CdH2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_chrome(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de chrome(I) (page inexistante)">CrH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_chrome(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de chrome(II) (page inexistante)">CrH2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_chrome&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de chrome (page inexistante)">CrHx</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_cuivre&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de cuivre (page inexistante)">CuH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_fer(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de fer(I) (page inexistante)">FeH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_fer(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de fer(II) (page inexistante)">FeH2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentahydrure_de_fer&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentahydrure de fer (page inexistante)">FeH5</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_d%27hafnium(II)" title="Hydrure d'hafnium(II)">HfH2</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_mercure(II)" title="Hydrure de mercure(II)">HgH2</a></li> <li>NbH</li> <li>NbH2</li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_nickel" title="Hydrure de nickel">NiH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_palladium" title="Hydrure de palladium">PdHx (x < 1)</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_scandium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de scandium (page inexistante)">ScH2</a></li> <li>TaH</li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_titane" title="Hydrure de titane">TiH2</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_titane(IV)" title="Hydrure de titane(IV)">TiH4</a></li> <li>VH</li> <li>VH2</li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_d%27yttrium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure d'yttrium (page inexistante)">YH2</a></li> <li>YH3</li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_zinc&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de zinc (page inexistante)">ZnH2</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_zirconium(II)" title="Hydrure de zirconium(II)">ZrH2</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrures de <a href="/wiki/Lanthanide" title="Lanthanide">lanthanide</a></th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li>LaH2</li> <li>LaH3</li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9cahydrure_de_lanthane" title="Décahydrure de lanthane">LaH10</a></li> <li>CeH2</li> <li>CeH3</li> <li>PrH2</li> <li>PrH3</li> <li>NdH2</li> <li>NdH3</li> <li>SmH2</li> <li>SmH3</li> <li>EuH2</li> <li>GdH2</li> <li>GdH3</li> <li>TbH2</li> <li>TbH3</li> <li>DyH2</li> <li>DyH3</li> <li>HoH2</li> <li>HoH3</li> <li>ErH2</li> <li>ErH3</li> <li>TmH2</li> <li>TmH3</li> <li>YbH2</li> <li>YbH2.5</li> <li>LuH2</li> <li>LuH3</li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrures d'<a href="/wiki/Actinide" title="Actinide">actinide</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Dihydrure_d%27actinium" title="Dihydrure d'actinium">AcH2</a></li> <li>ThH2</li> <li>Th4H15</li> <li>PaH3</li> <li><a href="/wiki/Hydrure_d%27uranium(III)" title="Hydrure d'uranium(III)">UH3</a></li> <li>NpH2</li> <li>NpH3</li> <li><a href="/wiki/Dihydrure_de_plutonium" title="Dihydrure de plutonium">PuH2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trihydrure_de_plutonium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trihydrure de plutonium (page inexistante)">PuH3</a></li> <li>AmH2</li> <li>AmH3</li> <li>CmH2</li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Exotiques</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydrure_de_positronium" title="Hydrure de positronium">PsH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrure_de_muonium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrure de muonium (page inexistante)">MuH</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> <li><a href="/wiki/Portail:Froid_et_climatisation" title="Portail du froid et de la climatisation"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Snowflake_icon_%28light_blue%2C_bold%29.svg/24px-Snowflake_icon_%28light_blue%2C_bold%29.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Snowflake_icon_%28light_blue%2C_bold%29.svg/36px-Snowflake_icon_%28light_blue%2C_bold%29.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Snowflake_icon_%28light_blue%2C_bold%29.svg/48px-Snowflake_icon_%28light_blue%2C_bold%29.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /></a> <a href="/wiki/Portail:Froid_et_climatisation" title="Portail:Froid et climatisation">Portail du froid et de la climatisation</a> </li> <li><a href="/wiki/Portail:%C3%89nergie" title="Portail de l’énergie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Circle-icons-bolt.svg/24px-Circle-icons-bolt.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Circle-icons-bolt.svg/36px-Circle-icons-bolt.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Circle-icons-bolt.svg/48px-Circle-icons-bolt.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> <a href="/wiki/Portail:%C3%89nergie" title="Portail:Énergie">Portail de l’énergie</a> </li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ammoniac&oldid=220218955">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Ammoniac&oldid=220218955</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Produit_chimique_corrosif" title="Catégorie:Produit chimique corrosif">Produit chimique corrosif</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Compos%C3%A9_de_l%27azote" title="Catégorie:Composé de l'azote">Composé de l'azote</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Compos%C3%A9_de_l%27hydrog%C3%A8ne" title="Catégorie:Composé de l'hydrogène">Composé de l'hydrogène</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Amine_inorganique" title="Catégorie:Amine inorganique">Amine inorganique</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:R%C3%A9frig%C3%A9rant" title="Catégorie:Réfrigérant">Réfrigérant</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Produit_chimique_domestique" title="Catégorie:Produit chimique domestique">Produit chimique domestique</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:M%C3%A9tabolisme_de_l%27azote" title="Catégorie:Métabolisme de l'azote">Métabolisme de l'azote</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Engrais_azot%C3%A9" title="Catégorie:Engrais azoté">Engrais azoté</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Gaz_%C3%A0_l%27%C3%A9tat_de_traces" title="Catégorie:Gaz à l'état de traces">Gaz à l'état de traces</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Chimie_clinique" title="Catégorie:Chimie clinique">Chimie clinique</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Esp%C3%A8ce_chimique_d%C3%A9tect%C3%A9e_dans_le_milieu_interstellaire_ou_circumstellaire" title="Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire">Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Vecteur_%C3%A9nerg%C3%A9tique" title="Catégorie:Vecteur énergétique">Vecteur énergétique</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Combustible" title="Catégorie:Combustible">Combustible</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Mol%C3%A9cule_odorante" title="Catégorie:Molécule odorante">Molécule odorante</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_r%C3%A9f%C3%A9rence_insuffisante" title="Catégorie:Article à référence insuffisante">Article à référence insuffisante</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_le_mod%C3%A8le_op._cit." title="Catégorie:Page utilisant le modèle op. cit.">Page utilisant le modèle op. cit.</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_illustrer_Chimie" title="Catégorie:Article à illustrer Chimie">Article à illustrer Chimie</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Chimie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_r%C3%A9f%C3%A9rence_souhait%C3%A9e" title="Catégorie:Article à référence souhaitée">Article à référence souhaitée</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_utilisant_une_Infobox" title="Catégorie:Article utilisant une Infobox">Article utilisant une Infobox</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Chimiebox_%C3%A0_maintenir" title="Catégorie:Chimiebox à maintenir">Chimiebox à maintenir</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Infobox_Chimie_avec_donn%C3%A9es_67/548/EEC_redondantes_%C3%A0_supprimer" title="Catégorie:Infobox Chimie avec données 67/548/EEC redondantes à supprimer">Infobox Chimie avec données 67/548/EEC redondantes à supprimer</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_mettre_%C3%A0_jour" title="Catégorie:Article à mettre à jour">Article à mettre à jour</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P592" title="Catégorie:Page utilisant P592">Page utilisant P592</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P715" title="Catégorie:Page utilisant P715">Page utilisant P715</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P486" title="Catégorie:Page utilisant P486">Page utilisant P486</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P2115" title="Catégorie:Page utilisant P2115">Page utilisant P2115</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P5082" title="Catégorie:Page utilisant P5082">Page utilisant P5082</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P3471" title="Catégorie:Page utilisant P3471">Page utilisant P3471</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_bases_externes" title="Catégorie:Page pointant vers des bases externes">Page pointant vers des bases externes</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_bases_relatives_%C3%A0_la_sant%C3%A9" title="Catégorie:Page pointant vers des bases relatives à la santé">Page pointant vers des bases relatives à la santé</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P1417" title="Catégorie:Page utilisant P1417">Page utilisant P1417</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P8313" title="Catégorie:Page utilisant P8313">Page utilisant P8313</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P1296" title="Catégorie:Page utilisant P1296">Page utilisant P1296</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P7305" title="Catégorie:Page utilisant P7305">Page utilisant P7305</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P4342" title="Catégorie:Page utilisant P4342">Page utilisant P4342</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P3219" title="Catégorie:Page utilisant P3219">Page utilisant P3219</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_dictionnaires_ou_encyclop%C3%A9dies_g%C3%A9n%C3%A9ralistes" title="Catégorie:Page pointant vers des dictionnaires ou encyclopédies généralistes">Page pointant vers des dictionnaires ou encyclopédies généralistes</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_de_Wikip%C3%A9dia_avec_notice_d%27autorit%C3%A9" title="Catégorie:Article de Wikipédia avec notice d'autorité">Article de Wikipédia avec notice d'autorité</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Sciences/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Sciences/Articles liés">Portail:Sciences/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Froid_et_climatisation/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Froid et climatisation/Articles liés">Portail:Froid et climatisation/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Technologies/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Technologies/Articles liés">Portail:Technologies/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:%C3%89nergie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Énergie/Articles liés">Portail:Énergie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_de_qualit%C3%A9_en_croate" title="Catégorie:Article de qualité en croate">Article de qualité en croate</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_de_qualit%C3%A9_en_allemand" title="Catégorie:Article de qualité en allemand">Article de qualité en allemand</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_de_qualit%C3%A9_en_cor%C3%A9en" title="Catégorie:Article de qualité en coréen">Article de qualité en coréen</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> La dernière modification de cette page a été faite le 12 novembre 2024 à 00:33.</li> <li id="footer-info-copyright"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citation_et_r%C3%A9utilisation_du_contenu_de_Wikip%C3%A9dia" title="Wikipédia:Citation et réutilisation du contenu de Wikipédia">Droit d'auteur</a> : les textes sont disponibles sous <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions</a> ; d’autres conditions peuvent s’appliquer. Voyez les <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Terms_of_Use/fr">conditions d’utilisation</a> pour plus de détails, ainsi que les <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Cr%C3%A9dits_graphiques" title="Wikipédia:Crédits graphiques">crédits graphiques</a>. En cas de réutilisation des textes de cette page, voyez <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Citer/Ammoniac" title="Spécial:Citer/Ammoniac">comment citer les auteurs et mentionner la licence</a>. Wikipedia® est une marque déposée de la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikimediafoundation.org/">Wikimedia Foundation, Inc.</a>, organisation de bienfaisance régie par le paragraphe <a href="/wiki/501c" title="501c">501(c)(3)</a> du code fiscal des États-Unis. </li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/fr">Politique de confidentialité</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:%C3%80_propos_de_Wikip%C3%A9dia">À propos de Wikipédia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Avertissements_g%C3%A9n%C3%A9raux">Avertissements</a></li> <li id="footer-places-contact"><a href="//fr.wikipedia.org/wiki/Wikipédia:Contact">Contact</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Code de conduite</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Développeurs</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/fr.wikipedia.org">Statistiques</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Déclaration sur les témoins (cookies)</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//fr.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Ammoniac&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Version mobile</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-6bcf67d78c-74zb7","wgBackendResponseTime":174,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"2.191","walltime":"2.680","ppvisitednodes":{"value":41514,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":668662,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":349089,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":22,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":7,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":110926,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":10,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 2107.209 1 -total"," 39.94% 841.654 1 Modèle:Infobox_Chimie"," 39.24% 826.895 1 Modèle:Infobox_Chimie/2"," 28.82% 607.351 19 Modèle:Infobox/Sous-titre_optionnel"," 23.37% 492.480 1 Modèle:Liens"," 17.16% 361.542 1 Modèle:Références_nombreuses"," 17.08% 359.945 1 Modèle:Références"," 6.34% 133.632 208 Modèle:Formatnum"," 6.30% 132.738 113 Modèle:Infobox/Ligne_mixte_optionnelle"," 6.17% 130.006 1 Modèle:Reptox"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.666","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":9859888,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.eqiad.main-7649cfcddd-bsrzk","timestamp":"20241127122918","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Ammoniac","url":"https:\/\/fr.wikipedia.org\/wiki\/Ammoniac","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q4087","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q4087","author":{"@type":"Organization","name":"Contributeurs aux projets Wikimedia"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Fondation Wikimedia, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2003-02-02T10:52:58Z","dateModified":"2024-11-11T23:33:51Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/2\/26\/Ammonia_lone_electron_pair_2.svg","headline":"compos\u00e9 chimique"}</script> </body> </html>