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class="vector-toc-link" href="#Entalpías_de_vaporización_de_los_elementos_químicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Entalpías de vaporización de los elementos químicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Entalpías_de_vaporización_de_los_elementos_químicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Aplicaciones" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Aplicaciones"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Aplicaciones</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Aplicaciones-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Aplicaciones</span> </button> <ul id="toc-Aplicaciones-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Refrigeración_evaporativa_para_motores_de_combustión_interna" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Refrigeración_evaporativa_para_motores_de_combustión_interna"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.1</span> <span>Refrigeración evaporativa para motores de combustión interna</span> </div> </a> <ul id="toc-Refrigeración_evaporativa_para_motores_de_combustión_interna-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Véase_también" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Véase_también"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Véase también</span> </div> </a> <ul id="toc-Véase_también-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliografía" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliografía"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Bibliografía</span> </div> </a> <ul id="toc-Bibliografía-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enlaces_externos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Enlaces_externos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">12</span> <span>Enlaces externos</span> </div> </a> <ul id="toc-Enlaces_externos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" 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mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Entalpía de vaporización</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. Disponible en 57 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-57" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">57 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Verdampingswarmte" title="Verdampingswarmte (afrikáans)" lang="af" hreflang="af" data-title="Verdampingswarmte" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n" title="Entalpía de vaporización (aragonés)" lang="an" hreflang="an" data-title="Entalpía de vaporización" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonés" class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%A9_%D8%AA%D8%A8%D8%AE%D8%B1" title="حرارة تبخر (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="حرارة تبخر" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n" title="Entalpía de vaporización (asturiano)" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Entalpía de vaporización" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B5%D1%86%D0%B8%D1%84%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%B8%D0%B7%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Специфична топлина на изпарение (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Специфична топлина на изпарение" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Toplota_isparavanja" title="Toplota isparavanja (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Toplota isparavanja" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporitzaci%C3%B3" title="Calor de vaporització (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Calor de vaporització" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/M%C4%9Brn%C3%A9_skupensk%C3%A9_teplo_varu" title="Měrné skupenské teplo varu (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Měrné skupenské teplo varu" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%C4%83%D1%81%D0%BF%D1%83%D0%BB%C4%83%D0%BC%C4%83%D0%BD_%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%BD_%D0%BF%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B0_%C4%83%D1%88%D1%88%D0%B8" title="Пăспулăмăн тата конденсациленнин пайлавла ăшши (chuvasio)" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Пăспулăмăн тата конденсациленнин пайлавла ăшши" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvasio" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Fordampningsvarme" title="Fordampningsvarme (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Fordampningsvarme" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Verdampfungsenthalpie" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_vaporization" title="Enthalpy of vaporization (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Enthalpy of vaporization" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Entalpio_de_vaporigo" title="Entalpio de vaporigo (esperanto)" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Entalpio de vaporigo" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Aurustumissoojus" title="Aurustumissoojus (estonio)" lang="et" hreflang="et" data-title="Aurustumissoojus" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonio" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Irakite-entalpia" title="Irakite-entalpia (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Irakite-entalpia" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D9%86%D8%AA%D8%A7%D9%84%D9%BE%DB%8C_%D8%AA%D8%A8%D8%AE%DB%8C%D8%B1" title="آنتالپی تبخیر (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="آنتالپی تبخیر" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" 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nejni" data-language-autonym="La .lojban." data-language-local-name="lojban" class="interlanguage-link-target"><span>La .lojban.</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Kalor_panguwaban" title="Kalor panguwaban (javanés)" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Kalor panguwaban" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanés" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%90%E1%83%9D%E1%83%A0%E1%83%97%E1%83%A5%E1%83%9A%E1%83%94%E1%83%91%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%99%E1%83%A3%E1%83%97%E1%83%A0%E1%83%98_%E1%83%A1%E1%83%98%E1%83%97%E1%83%91%E1%83%9D" title="აორთქლების კუთრი სითბო (georgiano)" lang="ka" hreflang="ka" data-title="აორთქლების კუთრი სითბო" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%83%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%83_%D0%B6%D1%8B%D0%BB%D1%83%D1%8B" title="Булану жылуы (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Булану жылуы" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%ED%99%94%EC%97%B4" title="기화열 (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="기화열" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Garavimo_%C5%A1iluma" title="Garavimo šiluma (lituano)" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Garavimo šiluma" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" 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title="Verdampingswarmte (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Verdampingswarmte" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Fordampingsvarme" title="Fordampingsvarme (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Fordampingsvarme" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Fordampningsvarme" title="Fordampningsvarme (noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Fordampningsvarme" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Ciep%C5%82o_parowania" title="Ciepło parowania (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Ciepło parowania" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Entalpia_de_vaporiza%C3%A7%C3%A3o" title="Entalpia de vaporização (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Entalpia de vaporização" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/C%C4%83ldur%C4%83_latent%C4%83_de_vaporizare" title="Căldură latentă de vaporizare (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Căldură latentă de vaporizare" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%B8_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Удельная теплота парообразования и конденсации (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Удельная теплота парообразования и конденсации" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Toplota_isparavanja" title="Toplota isparavanja (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Toplota isparavanja" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B7%80%E0%B7%8F%E0%B7%82%E0%B7%8A%E0%B6%B4%E0%B7%93%E0%B6%9A%E0%B6%BB%E0%B6%AB%E0%B6%BA%E0%B7%9A_%E0%B6%91%E0%B6%B1%E0%B7%8A%E0%B6%AD%E0%B7%90%E0%B6%BD%E0%B7%8A%E0%B6%B4%E0%B7%92%E0%B6%BA" title="වාෂ්පීකරණයේ එන්තැල්පිය (cingalés)" lang="si" hreflang="si" data-title="වාෂ්පීකරණයේ එන්තැල්පිය" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="cingalés" class="interlanguage-link-target"><span>සිංහල</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_vaporization" title="Enthalpy of vaporization (Simple English)" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Enthalpy of vaporization" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Mern%C3%A9_skupensk%C3%A9_teplo_varu" title="Merné skupenské teplo varu (eslovaco)" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Merné skupenské teplo varu" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Izparilna_toplota" title="Izparilna toplota (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Izparilna toplota" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D0%B8%D1%81%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B0" title="Топлота испаравања (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Топлота испаравања" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/%C3%85ngbildningsv%C3%A4rme" title="Ångbildningsvärme (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Ångbildningsvärme" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%86%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%BE%E0%AE%A4%E0%AE%B2%E0%AF%8D_%E0%AE%89%E0%AE%B3%E0%AF%8D%E0%AE%B3%E0%AF%80%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81_%E0%AE%B5%E0%AF%86%E0%AE%AA%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%AE%E0%AF%8D" title="ஆவியாதல் உள்ளீட்டு வெப்பம் (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஆவியாதல் உள்ளீட்டு வெப்பம்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%84%E0%B8%A7%E0%B8%B2%E0%B8%A1%E0%B8%A3%E0%B9%89%E0%B8%AD%E0%B8%99%E0%B9%81%E0%B8%9D%E0%B8%87%E0%B8%82%E0%B8%AD%E0%B8%87%E0%B8%81%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%81%E0%B8%A5%E0%B8%B2%E0%B8%A2%E0%B9%80%E0%B8%9B%E0%B9%87%E0%B8%99%E0%B9%84%E0%B8%AD" title="ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ (tailandés)" lang="th" hreflang="th" data-title="ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Buharla%C5%9Fma_entalpisi" title="Buharlaşma entalpisi (turco)" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Buharlaşma entalpisi" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%BE%D1%83%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F" title="Питома теплота пароутворення (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Питома теплота пароутворення" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%AA_%D8%AA%D8%A8%D8%AE%DB%8C%D8%B1" title="حرارت تبخیر (urdu)" lang="ur" hreflang="ur" data-title="حرارت تبخیر" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Solishtirma_qaynash_issiqligi" title="Solishtirma qaynash issiqligi (uzbeko)" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Solishtirma qaynash issiqligi" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Nhi%E1%BB%87t_ho%C3%A1_h%C6%A1i" title="Nhiệt hoá hơi (vietnamita)" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Nhiệt hoá hơi" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B1%BD%E5%8C%96%E7%83%AD" title="汽化热 (chino wu)" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="汽化热" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B1%BD%E5%8C%96%E7%83%AD" title="汽化热 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="汽化热" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q483538#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> 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data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">De Wikipedia, la enciclopedia libre</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="es" dir="ltr"><figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Heat_of_Vaporization_(Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater).png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Heat_of_Vaporization_%28Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater%29.png/280px-Heat_of_Vaporization_%28Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater%29.png" decoding="async" width="280" height="257" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Heat_of_Vaporization_%28Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater%29.png/420px-Heat_of_Vaporization_%28Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Heat_of_Vaporization_%28Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater%29.png/560px-Heat_of_Vaporization_%28Benzene%2BAcetone%2BMethanol%2BWater%29.png 2x" data-file-width="770" data-file-height="708" /></a><figcaption>Dependencia de la temperatura de los calores de vaporización del <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a>, <a href="/wiki/Metanol" title="Metanol">metanol</a>, <a href="/wiki/Benceno" title="Benceno">benceno</a> y <a href="/wiki/Acetona" title="Acetona">acetona</a></figcaption></figure> <p>La <b>entalpía de vaporización</b> es la cantidad de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa" title="Energía">energía</a> necesaria para que la <a href="/wiki/Unidad_de_masa" class="mw-redirect" title="Unidad de masa">unidad de masa</a> (<a href="/wiki/Kilogramo" title="Kilogramo">kilogramo</a>, <a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a>, etc.) de una <a href="/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmica" title="Sustancia química">sustancia</a> que se encuentre en <a href="/wiki/Estado_de_equilibrio_termodin%C3%A1mico" class="mw-redirect" title="Estado de equilibrio termodinámico">equilibrio</a> con su propio <a href="/wiki/Vapor_(estado)" title="Vapor (estado)">vapor</a> a una <a href="/wiki/Presi%C3%B3n" title="Presión">presión</a> de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gaseoso</a>. Se representa por <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta {}H_{\mathrm {vap} }}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">v</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">p</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta {}H_{\mathrm {vap} }}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/170b0217b19048591c02aa48d2c2fb2d1869018e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:6.703ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \Delta {}H_{\mathrm {vap} }}"></span>, por ser una <a href="/wiki/Entalp%C3%ADa" title="Entalpía">entalpía</a>. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del <a href="/wiki/Punto_cr%C3%ADtico_(termodin%C3%A1mica)" title="Punto crítico (termodinámica)">punto crítico</a>, más rápidamente al acercarse, y por encima de la <a href="/wiki/Temperatura_cr%C3%ADtica" title="Temperatura crítica">temperatura crítica</a> las fases de líquido y vapor ya no coexisten.<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>La entalpía de vaporización suele citarse para el <a href="/w/index.php?title=Punto_normal_de_ebullici%C3%B3n&action=edit&redlink=1" class="new" title="Punto normal de ebullición (aún no redactado)">temperatura normal de ebullición</a> de la sustancia. Aunque los valores tabulados suelen corregirse a 298 <a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a>, esa corrección suele ser menor que las <a href="/wiki/Cifras_significativas" title="Cifras significativas">incertidumbre</a> del valor medido. </p><p>El calor de vaporización depende de la temperatura, aunque puede suponerse un calor de vaporización constante para rangos de temperatura pequeños y para <a href="/wiki/Temperatura_reducida" class="mw-redirect" title="Temperatura reducida">Temperatura reducida</a>. <i>T<sub>r</sub></i>≪ 1. El calor de vaporización disminuye con el aumento de la temperatura y desaparece por completo en un punto determinado denominado <a href="/wiki/Temperatura_cr%C3%ADtica" title="Temperatura crítica">temperatura crítica</a> (<span class="texhtml">r</span><i> = 1}}). Por encima de la temperatura crítica, las fases líquida y <a href="/wiki/Vapor" title="Vapor">vapor</a> son indistinguibles, y la sustancia se denomina <a href="/wiki/Fluido_supercr%C3%ADtico" title="Fluido supercrítico">fluido supercrítico</a>.</i> </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Unidades">Unidades</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=1" title="Editar sección: Unidades"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los valores suelen citarse en <a href="/wiki/Julio" title="Julio">J</a>/<a href="/wiki/Mol_(unidad)" class="mw-redirect" title="Mol (unidad)">mol</a>, o kJ/mol (entalpía molar de vaporización), aunque a veces se siguen utilizando kJ/kg, o J/g (calor específico de vaporización), y unidades más antiguas como <a href="/wiki/Calor%C3%ADa" title="Caloría">kcal</a>/mol, cal/g y <a href="/wiki/Unidad_t%C3%A9rmica_brit%C3%A1nica" class="mw-redirect" title="Unidad térmica británica">Btu</a>/lb, entre otras. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Entalpía_de_condensación"><span id="Entalp.C3.ADa_de_condensaci.C3.B3n"></span>Entalpía de condensación</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=2" title="Editar sección: Entalpía de condensación"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La <b>entalpía de condensación</b> (o <b>calor de condensación</b>) es por definición igual a la entalpía de vaporización con el signo opuesto: los cambios de entalpía de vaporización son siempre positivos (la sustancia absorbe calor), mientras que los cambios de entalpía de condensación son siempre negativos (la sustancia libera calor). </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Contexto_termodinámico"><span id="Contexto_termodin.C3.A1mico"></span>Contexto termodinámico</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=3" title="Editar sección: Contexto termodinámico"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La entalpía de vaporización se puede expresar como </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}=\Delta U_{\text{vap}}+p\,\Delta V}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>vap</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <msub> <mi>U</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>vap</mtext> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi>p</mi> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>V</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}=\Delta U_{\text{vap}}+p\,\Delta V}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2eaecc5a037d7d1d5e510190376fb993f34dacc6" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.281ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \Delta H_{\text{vap}}=\Delta U_{\text{vap}}+p\,\Delta V}"></span></dd></dl> <p>Es igual al aumento de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_interna" title="Energía interna">energía interna</a> de la fase de vapor en comparación con la fase líquida, más el trabajo realizado contra la presión ambiental. El aumento de la energía interna puede verse como la energía necesaria para superar las <a href="/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Interacciones_intermoleculares" class="mw-redirect" title="Enlace químico">interacciones intermoleculares</a> en el líquido (o sólido, en el caso de <a href="/wiki/Sublimaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Sublimación (química)">sublimación</a>) . Por lo tanto, el <a href="/wiki/Helio" title="Helio">helio</a> tiene una entalpía de vaporización particularmente baja, 0,0845 kJ/mol, ya que las <a href="/wiki/Fuerzas_de_van_der_Waals" class="mw-redirect" title="Fuerzas de van der Waals">fuerzas de van der Waals</a> entre los <a href="/wiki/%C3%81tomos" class="mw-redirect" title="Átomos">átomos</a> de helio son particularmente débiles. Por otro lado, las <a href="/wiki/Mol%C3%A9culas" class="mw-redirect" title="Moléculas">moléculas</a> en el <a href="/wiki/Agua_(mol%C3%A9cula)" class="mw-redirect" title="Agua (molécula)">agua</a> líquida se mantienen unidas por <a href="/wiki/Enlaces_de_hidr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Enlaces de hidrógeno">enlaces de hidrógeno</a> relativamente fuertes, y su entalpía de vaporización, 40. 65 kJ/ mol, es más de cinco veces la energía necesaria para calentar la misma cantidad de agua de 0 °C a 100 °C (<a href="/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica" title="Capacidad calorífica"><i>c</i><sub>p</sub></a>  = 75,3 J/K·mol). Sin embargo, se debe tener cuidado al usar entalpías de vaporización para "medir" la fuerza de las fuerzas intermoleculares, ya que estas fuerzas pueden persistir hasta cierto punto en la fase gaseosa (como es el caso del <a href="/wiki/Fluoruro_de_hidr%C3%B3geno" title="Fluoruro de hidrógeno">fluoruro de hidrógeno</a>), por lo que el valor calculado de la <a href="/wiki/Fuerza_de_enlace" title="Fuerza de enlace">fuerza de enlace</a> será demasiado bajo. Esto es particularmente cierto en el caso de los metales, que a menudo forman moléculas de <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">enlazadas covalentemente</a> en la fase gaseosa: en estos casos, la <a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_atomizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1" class="new" title="Entalpía de atomización (aún no redactado)">entalpía de atomización</a> debe utilizarse para obtener un valor real de la <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlace" title="Energía de enlace">energía de enlace</a>. </p><p>Una descripción alternativa es ver la entalpía de condensación como el calor que debe liberarse a los alrededores para compensar la caída de <a href="/wiki/Entrop%C3%ADa" title="Entropía">entropía</a> cuando un gas se condensa en un líquido. Como el líquido y el gas están en <a href="/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico" title="Equilibrio químico">equilibrio</a> en el punto de ebullición (<i>T</i><sub>b</sub>), <a href="/w/index.php?title=Gibbs_free_energy&action=edit&redlink=1" class="new" title="Gibbs free energy (aún no redactado)">Δ<sub>v</sub><i>G</i></a> = 0, lo cual resulta en: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta _{\text{v}}S=S_{\text{gas}}-S_{\text{liquid}}={\frac {\Delta _{\text{v}}H}{T_{\text{b}}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>v</mtext> </mrow> </msub> <mi>S</mi> <mo>=</mo> <msub> <mi>S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>gas</mtext> </mrow> </msub> <mo>−</mo> <msub> <mi>S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>liquid</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <msub> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>v</mtext> </mrow> </msub> <mi>H</mi> </mrow> <msub> <mi>T</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>b</mtext> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta _{\text{v}}S=S_{\text{gas}}-S_{\text{liquid}}={\frac {\Delta _{\text{v}}H}{T_{\text{b}}}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd4d273a6c5455e2a242ba5bfd7d260b83d7a5b2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.171ex; width:29.183ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle \Delta _{\text{v}}S=S_{\text{gas}}-S_{\text{liquid}}={\frac {\Delta _{\text{v}}H}{T_{\text{b}}}}}"></span></dd></dl> <p>Como ni la entropía ni la <a href="/wiki/Entalp%C3%ADa" title="Entalpía">entalpía</a> varían mucho con la temperatura, es normal usar los valores estándar tabulados sin ninguna corrección por la diferencia de temperatura de 298 K. Se debe corregir si la <a href="/wiki/Presi%C3%B3n" title="Presión">presión</a> es diferente de 100 <a href="/wiki/Pascal_(unidad)" title="Pascal (unidad)">kPa</a>, ya que la entropía de un gas es proporcional a su presión (o, más precisamente, a su <a href="/wiki/Fugacidad" title="Fugacidad">fugacidad </a>): las entropías de los líquidos varían poco con la presión, ya que la <a href="/wiki/Compresibilidad" title="Compresibilidad">compresibilidad</a> de un líquido es pequeña. </p><p>Estas dos definiciones son equivalentes: el punto de ebullición es la temperatura a la que el aumento de entropía de la fase gaseosa supera las fuerzas intermoleculares. Como una cantidad dada de materia siempre tiene una entropía más alta en la fase gaseosa que en la fase condensada (<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta _{\text{v}}S}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>v</mtext> </mrow> </msub> <mi>S</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta _{\text{v}}S}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8a2dafa23f7cdac13ac71f02ba90f1531288d6b5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:4.535ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \Delta _{\text{v}}S}"></span> siempre es positivo) y de <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\Delta S}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>=</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>−</mo> <mi>T</mi> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>S</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\Delta S}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/062377921bd620d44f679e76b7fc687d07ce2c79" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:18.772ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\Delta S}"></span>, </p><p>el cambio de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbs" class="mw-redirect" title="Energía libre de Gibbs">energía libre de Gibbs</a> disminuye al aumentar la temperatura: los gases se ven favorecidos a temperaturas más altas, como se observa en la práctica. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Entalpía_de_vaporización_de_las_soluciones_electrolíticas"><span id="Entalp.C3.ADa_de_vaporizaci.C3.B3n_de_las_soluciones_electrol.C3.ADticas"></span>Entalpía de vaporización de las soluciones electrolíticas</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=4" title="Editar sección: Entalpía de vaporización de las soluciones electrolíticas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La estimación de la entalpía de vaporización de las soluciones electrolíticas puede realizarse de forma sencilla utilizando ecuaciones basadas en los modelos termodinámicos químicos, como el modelo de Pitzer<sup id="cite_ref-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> o modelo TCPC. <sup id="cite_ref-GeWang2009_3-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-GeWang2009-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Trabajo_de_desplazamiento_en_el_caso_isobárico"><span id="Trabajo_de_desplazamiento_en_el_caso_isob.C3.A1rico"></span>Trabajo de desplazamiento en el caso isobárico</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=5" title="Editar sección: Trabajo de desplazamiento en el caso isobárico"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La cantidad de entalpía de vaporización a suministrar depende también de las condiciones del proceso. Si la vaporización o evaporación <a href="/wiki/Proceso_isob%C3%A1rico" title="Proceso isobárico">isobárica</a> ocurre a una presión constante <i>p</i>, como suele ser el caso, el gas resultante, para expandirse desde el volumen líquido <i>V<sub>F</sub></i> al volumen gaseoso <i>V<sub>G</sub></i>, debe realizar el <a href="/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)" title="Trabajo (física)">trabajo de desplazamiento</a> contra la presión externa <i>p</i>. <span style="white-space:nowrap"><i>p-(V<sub>G</sub>-V<sub>F</sub>) = p ΔV</i></span>. Por tanto, la energía suministrada se utiliza tanto para trabajo de separación como para trabajo de desplazamiento: <span style="white-space:nowrap"><i>ΔH<sub>v</sub> = ΔU + p-ΔV</i>.</span> </p><p>Ejemplo: A 100 °C y 1013 mbar, un kilogramo de agua tiene un volumen de 1,04 dm<sup>3</sup> en estado líquido y un volumen de 1,673 m<sup>3</sup> en estado gaseoso. La concentración de agua en fase gaseosa a 100 °C es entonces de <span style="white-space:nowrap">598 g/m<sup>3</sup></span>. (véase curva de <a href="/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor" title="Presión de vapor">presión de vapor</a>). </p><p>El aumento de volumen durante la vaporización es, por tanto, de 1,672 m<sup>3</sup> y el trabajo de desplazamiento realizado durante la expansión frente a la presión atmosférica externa es de 169 kJ. La entalpía de vaporización que debe suministrarse por kg de agua en condiciones isobáricas a 100 °C y 1013 mbar es, por tanto, <i>ΔH<sub>v</sub> = ΔU + p-ΔV</i> = 2088 kJ + 169 kJ = 2257 kJ = 2,257 MJ. </p><p>En otras condiciones, como evaporación en el vacío, evaporación a volumen constante, etc., se aplican otras leyes. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Valores_seleccionados">Valores seleccionados</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=6" title="Editar sección: Valores seleccionados"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Entalpías de vaporización de algunas sustancias comunes, medidas a sus respectivos puntos de ebullición. </p> <table class="wikitable sortable col2cen col3cen"> <tbody><tr bgcolor="#efefef"> <th>Compuesto</th> <th>Entalpía de vaporización<br />(K<a href="/wiki/Julio_(unidad)" title="Julio (unidad)">J</a> <a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup>)</th> <th>Calor de vaporización<br />(KJ <a href="/wiki/Kg" class="mw-redirect" title="Kg">kg</a><sup>−1</sup>) </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Agua" title="Agua">Agua</a></td> <td>40,656</td> <td>2257 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acetona" title="Acetona">Acetona</a></td> <td>32,0</td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">Amoníaco</a></td> <td>23,4</td> <td>1371 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Arg%C3%B3n" title="Argón">Argón</a></td> <td>6,5 *</td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Benceno" title="Benceno">Benceno</a></td> <td>30,8 *</td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Butano" title="Butano">Butano</a></td> <td>21,0</td> <td>320 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Etanol" title="Etanol">Etanol</a></td> <td>43,5</td> <td>841 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Fosfina" class="mw-redirect" title="Fosfina">Fosfina</a></td> <td>14,6</td> <td>429,4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Helio" title="Helio">Helio</a></td> <td>0,084 *</td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">Hidrógeno</a></td> <td>0,46</td> <td>451,9 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">Mercurio</a></td> <td>59,3 *</td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Metano" title="Metano">Metano</a></td> <td>8,2</td> <td>760 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Metanol" title="Metanol">Metanol</a></td> <td>35,3</td> <td>1104 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Propano" title="Propano">Propano</a></td> <td>15,7</td> <td>356 </td></tr> </tbody></table><p>* a 1 bar </p><p>En cada uno de los elementos químicos: </p> <table class="wikitable sortable col2cen"> <tbody><tr bgcolor="#efefef"> <th><b>Elemento</b> </th> <th><b>Calor de vaporización<br />(kJ/mol)</b> </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Actinio" title="Actinio">Actinio</a></td> <td>n/a </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">Aluminio</a></td> <td>293.4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Antimonio</a></td> <td>77.14 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Arg%C3%B3n" title="Argón">Argon</a></td> <td>6.447 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Ars%C3%A9nico" title="Arsénico">Arsénico</a></td> <td>34.76 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%C3%81stato" class="mw-redirect" title="Ástato">Ástato</a></td> <td>116 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">Azufre</a></td> <td>1.7175 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Bario</a></td> <td>142 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Berilio" title="Berilio">Berilio</a></td> <td>292.40 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bismuto</a></td> <td>104.8 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Boro" title="Boro">Boro</a></td> <td>489.7 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Bromo</a></td> <td>15.438 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cadmio</a></td> <td>100 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cesio</a></td> <td>67.74 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">Calcio</a></td> <td>153.6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">Carbono</a></td> <td>355.8 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Cerio</a></td> <td>414 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">Zinc</a></td> <td>115.3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Circonio" title="Circonio">Circonio</a></td> <td>58.2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cloro</a></td> <td>10.2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cromo</a></td> <td>344.3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Cobalto</a></td> <td>376.5 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cobre" title="Cobre">Cobre</a></td> <td>300.3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Escandio" title="Escandio">Escandio</a></td> <td>314.2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Esta%C3%B1o" title="Estaño">Estaño</a></td> <td>295.8 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Estroncio" title="Estroncio">Estroncio</a></td> <td>144 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">Flúor</a></td> <td>3.2698 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Galio" title="Galio">Galio</a></td> <td>258.7 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Germanio</a></td> <td>330.9 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/F%C3%B3sforo" title="Fósforo">Fósforo</a></td> <td>12.129 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Hafnio" title="Hafnio">Hafnio</a></td> <td>575 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Helio" title="Helio">Helio</a></td> <td>0.0845 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">Hidrógeno</a></td> <td>0.44936 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Indio_(elemento)" title="Indio (elemento)">Indio</a></td> <td>231.5 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Iridio</a></td> <td>604 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Hierro" title="Hierro">Hierro</a></td> <td>349.6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Itrio" title="Itrio">Itrio</a></td> <td>363 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Kript%C3%B3n" title="Kriptón">Kriptón</a></td> <td>9.029 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Lantano" title="Lantano">Lantano</a></td> <td>414 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Litio</a></td> <td>145.92 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Magnesio</a></td> <td>127.4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Manganeso" title="Manganeso">Manganeso</a></td> <td>226 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">Mercurio</a></td> <td>59.229 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Molibdeno</a></td> <td>598 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Ne%C3%B3n" title="Neón">Neón</a></td> <td>1.7326 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Neptunio" title="Neptunio">Neptunio</a></td> <td>n/a </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/N%C3%ADquel" title="Níquel">Níquel</a></td> <td>370.4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Niobio</a></td> <td>696.6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">Nitrógeno</a></td> <td>2.7928 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Oro</a></td> <td>334.4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Osmio</a></td> <td>627.6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">Oxígeno</a></td> <td>3.4099 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Paladio" title="Paladio">Paladio</a></td> <td>357 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Plata" title="Plata">Plata</a></td> <td>250.58 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Platino</a></td> <td>510 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">Plomo</a></td> <td>177.7 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Polonio</a></td> <td>60.1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">Potasio</a></td> <td>79.88 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Radio_(elemento)" title="Radio (elemento)">Radio</a></td> <td>37 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Rad%C3%B3n" title="Radón">Radón</a></td> <td>16.4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Renio</a></td> <td>715 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rodio</a></td> <td>493 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rubidio</a></td> <td>72.216 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Rutenio</a></td> <td>595 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Selenio</a></td> <td>26.3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Silicio</a></td> <td>384.22 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Sodio</a></td> <td>96.96 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Tantalio" class="mw-redirect" title="Tantalio">Tantalio</a></td> <td>743 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Tecnecio" title="Tecnecio">Tecnecio</a></td> <td>660 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Telurio" title="Telurio">Telurio</a></td> <td>52.55 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Talio" title="Talio">Talio</a></td> <td>164.1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Torio</a></td> <td>514.4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Titanio</a></td> <td>421 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Wolframio" title="Wolframio">Tungsteno</a></td> <td>824 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">Vanadio</a></td> <td>452 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Xen%C3%B3n" title="Xenón">Xenón</a></td> <td>12.636 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Yodo" title="Yodo">Yodo</a></td> <td>20.752 </td></tr> </tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Entalpías_de_vaporización_de_los_elementos_químicos"><span id="Entalp.C3.ADas_de_vaporizaci.C3.B3n_de_los_elementos_qu.C3.ADmicos"></span>Entalpías de vaporización de los elementos químicos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=7" title="Editar sección: Entalpías de vaporización de los elementos químicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La siguiente tabla muestra la entalpía de vaporización de los elementos en condiciones de laboratorio expresadas en kJ/mol de acuerdo con su situación en la tabla periódica: </p> <table align="CENTER"> <tbody><tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFE"><a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">H</a><br />0,44936 </td> <td colspan="16"> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFE"><a href="/wiki/Helio" title="Helio">He</a><br />0,0845 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff77"><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a><br />145,92 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#10ff00"><a href="/wiki/Berilio" title="Berilio">Be</a><br />292,4 </td> <td colspan="10"> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#C7ff00"><a href="/wiki/Boro" title="Boro">B</a><br />489,7 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#4Bff00"><a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">C</a><br />355,8 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFC"><a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N</a><br />2,7928 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFB"><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O</a><br />3,4099 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFB"><a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">F</a><br />3,2698 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFD"><a href="/wiki/Ne%C3%B3n" title="Neón">Ne</a><br />1,7326 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffA4"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a><br />96,96 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff88"><a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">Mg</a><br />127,4 </td> <td colspan="10"> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#11ff00"><a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">Al</a><br />293,4 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#17ff00"><a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a><br />300 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffF3"><a href="/wiki/F%C3%B3sforo" title="Fósforo">P</a><br />12,129 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffFD"><a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">S</a><br />1,7175 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffF9"><a href="/wiki/Arg%C3%B3n" title="Argón">Ar</a><br />6,447 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffB4"><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">K</a><br />79,87 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff70"><a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">Ca</a><br />153,6 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#24ff00"><a href="/wiki/Escandio" title="Escandio">Sc</a><br />314,2 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#87ff00"><a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">Ti</a><br />421 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#A4ff00"><a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">V</a><br />452 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#40ff00"><a href="/wiki/Cromo" title="Cromo">Cr</a><br />344,3 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff2D"><a href="/wiki/Manganeso" title="Manganeso">Mn</a><br />226 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#45ff00"><a href="/wiki/Hierro" title="Hierro">Fe</a><br />349,6 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#5Eff00"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a><br />376,5 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#58ff00"><a href="/wiki/N%C3%ADquel" title="Níquel">Ni</a><br />370,4 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#17ff00"><a href="/wiki/Cobre" title="Cobre">Cu</a><br />300,3 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff93"><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">Zn</a><br />115,3 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff0E"><a href="/wiki/Galio" title="Galio">Ga</a><br />258,7 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#34ff00"><a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a><br />330,9 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffDE"><a href="/wiki/Ars%C3%A9nico" title="Arsénico">As</a><br />34,76 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffE6"><a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a><br />26,3 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffF0"><a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">Br</a><br />15,438 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffF6"><a href="/wiki/Kript%C3%B3n" title="Kriptón">Kr</a><br />9,029 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffBB"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a><br />72,216 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff79"><a href="/wiki/Estroncio" title="Estroncio">Sr</a><br />144 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#52ff00"><a href="/wiki/Itrio" title="Itrio">Y</a><br />363 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ffE000"><a href="/wiki/Circonio" title="Circonio">Zr</a><br />581,6 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ff7000"><a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">Nb</a><br />696,6 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ffD000"><a href="/wiki/Molibdeno" title="Molibdeno">Mo</a><br />598 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ff9000"><a href="/wiki/Tecnecio" title="Tecnecio">Tc</a><br />660 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ffD000"><a href="/wiki/Rutenio" title="Rutenio">Ru</a><br />595 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#CAff00"><a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">Rh</a><br />493 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#4Cff00"><a href="/wiki/Paladio" title="Paladio">Pd</a><br />357 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff16"><a href="/wiki/Plata" title="Plata">Ag</a><br />250,58 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffA2"><a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">Cd</a><br />100 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff28"><a href="/wiki/Indio_(elemento)" title="Indio (elemento)">In</a><br />231,5 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#13ff00"><a href="/wiki/Esta%C3%B1o" title="Estaño">Sn</a><br />295,8 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffB7"><a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a><br />77,14 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffCE"><a href="/wiki/Telurio" title="Telurio">Te</a><br />52,55 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffEB"><a href="/wiki/Iodo" class="mw-redirect" title="Iodo">I</a><br />20,752 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffF3"><a href="/wiki/Xen%C3%B3n" title="Xenón">Xe</a><br />12,636 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffC0"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a><br />67,74 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff7B"><a href="/wiki/Bario" title="Bario">Ba</a><br />142 </td> <td>*<br /> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ffE000"><a href="/wiki/Hafnio" title="Hafnio">Hf</a><br />575 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ff4000"><a href="/wiki/Tantalio" class="mw-redirect" title="Tantalio">Ta</a><br />743 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#FF0000"><a href="/wiki/Wolframio" title="Wolframio">W</a><br />824 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ff6000"><a href="/wiki/Renio" title="Renio">Re</a><br />715 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ffB000"><a href="/wiki/Osmio" title="Osmio">Os</a><br />627,6 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#ffC000"><a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">Ir</a><br />604 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#DAff00"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a><br />510 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#37ff00"><a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a><br />334,4 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffC8"><a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">Hg</a><br />59,229 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff66"><a href="/wiki/Talio" title="Talio">Tl</a><br />164,1 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff5A"><a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">Pb</a><br />177,7 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ff9D"><a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">Bi</a><br />104,8 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffC7"><a href="/wiki/Polonio" title="Polonio">Po</a><br />60,1 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffE5"><a href="/wiki/Astato" title="Astato">At</a><br />27,2 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffEF"><a href="/wiki/Rad%C3%B3n" title="Radón">Rn</a><br />16,4 </td></tr> <tr align="CENTER"> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffC2"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a><br />65 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#00ffDC"><a href="/wiki/Radio_(elemento)" title="Radio (elemento)">Ra</a><br />37 </td> <td>**<br /> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Rutherfordio" title="Rutherfordio">Rf</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Dubnio" title="Dubnio">Db</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Seaborgio" title="Seaborgio">Sg</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Bohrio" title="Bohrio">Bh</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Hassio" class="mw-redirect" title="Hassio">Hs</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Meitnerio" title="Meitnerio">Mt</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Darmstadtio" class="mw-redirect" title="Darmstadtio">Ds</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Roentgenio" title="Roentgenio">Rg</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Copernicio" title="Copernicio">Cn</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Nihonio" title="Nihonio">Nh</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Flerovio" title="Flerovio">Fl</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Moscovio" title="Moscovio">Mc</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Livermorio" title="Livermorio">Lv</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Teneso" title="Teneso">Ts</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Oganes%C3%B3n" title="Oganesón">Og</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td>*<br /> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#81ff00"><a href="/wiki/Lantano" title="Lantano">La</a><br />414 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#81ff00"><a href="/wiki/Cerio" title="Cerio">Ce</a><br />414 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Praseodimio" title="Praseodimio">Pr</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Neodimio" title="Neodimio">Nd</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Prometio" title="Prometio">Pm</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Samario" title="Samario">Sm</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Europio" title="Europio">Eu</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Gadolinio" title="Gadolinio">Gd</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Terbio" title="Terbio">Tb</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Disprosio" title="Disprosio">Dy</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Holmio" title="Holmio">Ho</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Erbio" title="Erbio">Er</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Tulio" title="Tulio">Tm</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Iterbio" title="Iterbio">Yb</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Lutecio" title="Lutecio">Lu</a> </td></tr> <tr align="CENTER"> <td>**<br /> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Actinio" title="Actinio">Ac</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#DEff00"><a href="/wiki/Torio" title="Torio">Th</a><br />514,4 </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Protactinio" title="Protactinio">Pa</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">U</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Neptunio" title="Neptunio">Np</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Plutonio" title="Plutonio">Pu</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Americio" title="Americio">Am</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Curio" title="Curio">Cm</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Berkelio" title="Berkelio">Bk</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Californio" title="Californio">Cf</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Einsteinio" class="mw-redirect" title="Einsteinio">Es</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Fermio" title="Fermio">Fm</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Mendelevio" title="Mendelevio">Md</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Nobelio" title="Nobelio">No</a> </td> <td width="50" height="50" bgcolor="#bbbbbb"><a href="/wiki/Lawrencio" title="Lawrencio">Lr</a> </td></tr> </tbody></table> <p><br /> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicaciones">Aplicaciones</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=8" title="Editar sección: Aplicaciones"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Handtuchhalter_nass_thermal.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/Handtuchhalter_nass_thermal.jpg/220px-Handtuchhalter_nass_thermal.jpg" decoding="async" width="220" height="293" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/Handtuchhalter_nass_thermal.jpg/330px-Handtuchhalter_nass_thermal.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/Handtuchhalter_nass_thermal.jpg/440px-Handtuchhalter_nass_thermal.jpg 2x" data-file-width="1080" data-file-height="1440" /></a><figcaption>Evaporación en frío de una toalla parcialmente mojada vista con una <a href="/wiki/C%C3%A1mara_termogr%C3%A1fica" class="mw-redirect" title="Cámara termográfica">cámara termográfica</a>.</figcaption></figure> <p>La entalpía de vaporización se utiliza principalmente para el transporte de calor. </p> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Enfriamiento_evaporativo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Enfriamiento evaporativo (aún no redactado)">Enfriamiento evaporativo</a></li> <li>Base funcional de la <a href="/wiki/Torre_de_refrigeraci%C3%B3n" title="Torre de refrigeración">torre de refrigeración</a> ("trickle cooler")</li> <li>"Refrigeradores evaporativos" sin electricidad<sup id="cite_ref-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></li> <li>Refrigeración, por ejemplo, del cuerpo humano a través de la <a href="/wiki/Transpiraci%C3%B3n" title="Transpiración">sudoración</a>.</li> <li>La entalpía de evaporación se absorbe en el lado (a enfriar) (evaporador) y se libera en el lado (a calentar) (condensación).</li> <li>Durante el <a href="/wiki/Calentamiento" class="mw-disambig" title="Calentamiento">calentamiento</a> por <a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Combustión (química) (aún no redactado)">combustión</a> de <a href="/wiki/Hidrocarburos" class="mw-redirect" title="Hidrocarburos">hidrocarburos</a>, se produce agua en forma gaseosa como producto de reacción de la combustión. Su entalpía de vaporización se almacena en los gases de combustión. Las <a href="/w/index.php?title=Calderas_de_condensaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1" class="new" title="Calderas de condensación (aún no redactado)">calderas de condensación</a> condensan la mayor parte del vapor de agua y recuperan la entalpía de condensación liberada en el proceso.</li></ul> <p>Ejemplos negativos son: </p> <ul><li><b>Enfriamiento evaporativo:'</b> <ul><li>Enfriamiento adicional de los parabrisas de los coches debido a la evaporación de los aditivos lavaparabrisas a base de alcohol en condiciones de viento; por lo tanto, estas mezclas deben diseñarse para temperaturas mucho más bajas que la temperatura exterior en invierno.</li> <li>Congelación con la piel o la ropa mojadas</li> <li>Al extraer gas de recipientes de gas líquido, como el dióxido de carbono, el nitrógeno y el gas propano, las tuberías se enfrían considerablemente y a menudo hay que calentarlas por convección del aire ambiente mediante aletas metálicas, por ejemplo.</li></ul></li> <li><b>Entalpía de condensación:</b> <ul><li>Para licuar los gases hay que utilizar grandes cantidades de energía para enfriarlos y/o para aumentar la presión, ya que los gases sólo se condensan a temperaturas muy bajas bajo presión ambiente.</li> <li>La <a href="/wiki/M%C3%A1quina_de_vapor" title="Máquina de vapor">máquina de vapor</a> y también la <a href="/w/index.php?title=Central_de_ciclo_combinado_de_gas_y_vapor&action=edit&redlink=1" class="new" title="Central de ciclo combinado de gas y vapor (aún no redactado)">central de gas y vapor</a> (CCGT) tienen un rendimiento reducido por la entalpía de vaporización del agua, porque el calor residual del <a href="/w/index.php?title=Condensador_(ingenier%C3%ADa_de_procesos)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Condensador (ingeniería de procesos) (aún no redactado)">condensador</a> (si existe) no suele aprovecharse.</li> <li>Los <a href="/wiki/Ciclones_tropicales" class="mw-redirect" title="Ciclones tropicales">ciclones tropicales</a> obtienen su energía principalmente del calor liberado durante la condensación de enormes masas de agua.</li></ul></li></ul> <p><br /> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Refrigeración_evaporativa_para_motores_de_combustión_interna"><span id="Refrigeraci.C3.B3n_evaporativa_para_motores_de_combusti.C3.B3n_interna"></span>Refrigeración evaporativa para motores de combustión interna</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=9" title="Editar sección: Refrigeración evaporativa para motores de combustión interna"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg/250px-Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg" decoding="async" width="250" height="303" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg/375px-Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg/500px-Wolseley_Station%C3%A4rmotor.jpg 2x" data-file-width="2100" data-file-height="2548" /></a><figcaption>Motor estacionario con refrigeración evaporativa.</figcaption></figure> <p>En los <a href="/wiki/Motores_de_combusti%C3%B3n_interna" class="mw-redirect" title="Motores de combustión interna">motores de combustión interna</a>, el enfriamiento por evaporación se refiere a un sistema de enfriamiento abierto (también motores con evaporador o, coloquialmente, evaporador de agua) y se usó en los primeros días de la construcción de motores debido a su estructura simple sin intercambiador de calor (enfriador) ni bomba de circulación de agua, <sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> principalmente en motores estacionarios monocilíndricos, tractores (primeros modelos <a href="/wiki/Lanz_Bulldog" title="Lanz Bulldog">Lanz Bulldog</a> ) y maquinaria de construcción, aunque ocasionalmente también en motores de aviones (p. ej., <a href="/w/index.php?title=Motor_Antoinette&action=edit&redlink=1" class="new" title="Motor Antoinette (aún no redactado)">motor Antoinette</a>). </p><p>El cilindro está rodeado por una camisa de agua en el bloque del motor; el agua de refrigeración necesaria (medio refrigerante) se introduce simplemente desde arriba a través de una abertura en el bloque del motor. La abertura de llenado tiene un diámetro de aproximadamente 15 cm y no está cerrada. Después de un tiempo, dependiendo de la carga, la altitud sobre el nivel del mar y la temperatura exterior, el calor generado cuando el motor de combustión está en funcionamiento hace que el agua de refrigeración hierva y se evapore sin provocar un aumento adicional de temperatura. La temperatura del motor es constante de 100 °C (al nivel del mar) y no puede exceder este valor mientras haya suficiente agua en el sistema. El vapor de agua resultante escapa hacia arriba a través de la abertura de llenado. Para comprobar el nivel del agua, en la boca de llenado se encuentra un flotador con una varilla de nivel que sobresale del bloque del motor hacia arriba. </p><p>La ventaja del sistema de refrigeración abierto es su estructura sencilla. Las desventajas son el elevado consumo de agua (hasta varios cubos de agua al día a plena carga), el bloque motor comparativamente muy grande que requiere la camisa de agua y el elevado peso asociado. </p><p>El enfriamiento evaporativo ya no se utiliza en los motores de combustión interna en los países industrializados occidentales desde alrededor de 1950. En Alemania, el <a href="/wiki/Multicar_M21" title="Multicar M21">Multicar M21</a> estuvo equipado con un motor de este tipo hasta 1964, y la planta de motores de Cunewalde continuó produciendo motores diésel refrigerados por evaporación para la exportación hasta 1976. En China, India, etc., hoy en día todavía se fabrican motores con refrigeración evaporativa porque la estructura simple (sin bomba de agua, mangueras, radiador y termostato) hace que la fabricación y las posibles reparaciones sean muy fáciles. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también"><span id="V.C3.A9ase_tambi.C3.A9n"></span>Véase también</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=10" title="Editar sección: Véase también"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_fusi%C3%B3n" title="Entalpía de fusión">Entalpía de fusión</a> calor específico de fusión</li> <li><a href="/wiki/Calor_latente" title="Calor latente">Calor latente</a></li> <li><a href="/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Clausius-Clapeyron" title="Ecuación de Clausius-Clapeyron">Ecuación de Clausius-Clapeyron</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=11" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Herbert B. Callen. Thermodynamics; (1991) 493 pag. <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0471862568" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0471862568</a>, <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780471862567" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0471862567</a> </span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFGeWang20_de_mayo_de_2009" class="citation publicación">Ge, Xinlei; Wang, Xidong (20 de mayo de 2009). «Estimación de la depresión del punto de congelación, Boiling Point Elevation, and Vaporization Enthalpies of Electrolyte Solutions». <i>Industrial & Engineering Chemistry Research</i> <b>48</b> (10): 5123.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AEntalp%C3%ADa+de+vaporizaci%C3%B3n&rft.atitle=Estimaci%C3%B3n+de+la+depresi%C3%B3n+del+punto+de+congelaci%C3%B3n%2C+Boiling+Point+Elevation%2C+and+Vaporization+Enthalpies+of+Electrolyte+Solutions&rft.au=Ge%2C+Xinlei&rft.au=Wang%2C+Xidong&rft.aufirst=Xinlei&rft.aulast=Ge&rft.date=20+de+mayo+de+2009&rft.genre=article&rft.issue=10&rft.jtitle=Industrial+%26+Engineering+Chemistry+Research&rft.pages=5123&rft.volume=48&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-GeWang2009-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-GeWang2009_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFGeWang2009" class="citation publicación">Ge, Xinlei; Wang, Xidong (2009). «Cálculos de la depresión del punto de congelación, elevación del punto de ebullición, presión de vapor y entalpías de vaporización de soluciones electrolíticas mediante un modelo modificado de correlación de tres parámetros característicos». <i>Journal of Solution Chemistry</i> <b>38</b> (9): 1097-1117. <small><a href="/wiki/ISSN" class="mw-redirect" title="ISSN">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//portal.issn.org/resource/issn/0095-9782">0095-9782</a></small>. <small><a href="/wiki/Semantic_Scholar" title="Semantic Scholar">S2CID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://api.semanticscholar.org/CorpusID:96186176">96186176</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&pre=96186176&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AEntalp%C3%ADa+de+vaporizaci%C3%B3n&rft.atitle=C%C3%A1lculos+de+la+depresi%C3%B3n+del+punto+de+congelaci%C3%B3n%2C+elevaci%C3%B3n+del+punto+de+ebullici%C3%B3n%2C+presi%C3%B3n+de+vapor+y+entalp%C3%ADas+de+vaporizaci%C3%B3n+de+soluciones+electrol%C3%ADticas+mediante+un+modelo+modificado+de+correlaci%C3%B3n+de+tres+par%C3%A1metros+caracter%C3%ADsticos&rft.au=Ge%2C+Xinlei&rft.au=Wang%2C+Xidong&rft.aufirst=Xinlei&rft.aulast=Ge&rft.date=2009&rft.genre=article&rft.issn=0095-9782&rft.issue=9&rft.jtitle=Journal+of+Solution+Chemistry&rft.pages=1097-1117&rft.volume=38&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.abcde-institute.org/verdunstungs-kuehlschrank.html">Refrigerador evaporativo</a></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Conrad: Das Problem des billigen Wagens. In: Der Motorwagen – Zeitschrift für Automobilien-Industrie und Motorenbau. 10. April 1905, pag. 225</span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliografía"><span id="Bibliograf.C3.ADa"></span>Bibliografía</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=12" title="Editar sección: Bibliografía"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Sears, Zemansky et al., <i>University Physics</i>, Addison-Wesley Publishing Company, Sixth ed., 1982, <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0201071991" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-201-07199-1</a>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.codata.info/resources/databases/key1.html">CODATA Key Values for Thermodynamics</a></li> <li><span id="CITAREFGmelin1985" class="citation libro">Gmelin, Leopold (1985). <i>Gmelin-Handbuch der anorganischen Chemie / 08 a</i> (8., völlig neu bearb. Aufl. edición). Berlin [u.a.]: Springer. pp. 116-117. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-3-540-93516-2" title="Especial:FuentesDeLibros/978-3-540-93516-2">978-3-540-93516-2</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AEntalp%C3%ADa+de+vaporizaci%C3%B3n&rft.au=Gmelin%2C+Leopold&rft.aufirst=Leopold&rft.aulast=Gmelin&rft.btitle=Gmelin-Handbuch+der+anorganischen+Chemie+%2F+08+a&rft.date=1985&rft.edition=8.%2C+v%C3%B6llig+neu+bearb.+Aufl.&rft.genre=book&rft.isbn=978-3-540-93516-2&rft.pages=116-117&rft.place=Berlin+%5Bu.a.%5D&rft.pub=Springer&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/chemistry/">NIST Chemistry WebBook</a></li> <li><span id="CITAREFYoung1982" class="citation libro">Young, Francis W. Sears, Mark W. Zemansky, Hugh D. (1982). <i>University physics</i> (6th edición). Reading, Mass.: Addison-Wesley. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-0-201-07199-3" title="Especial:FuentesDeLibros/978-0-201-07199-3">978-0-201-07199-3</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AEntalp%C3%ADa+de+vaporizaci%C3%B3n&rft.au=Young%2C+Francis+W.+Sears%2C+Mark+W.+Zemansky%2C+Hugh+D.&rft.aufirst=Francis+W.+Sears%2C+Mark+W.+Zemansky%2C+Hugh+D.&rft.aulast=Young&rft.btitle=University+physics&rft.date=1982&rft.edition=6th&rft.genre=book&rft.isbn=978-0-201-07199-3&rft.place=Reading%2C+Mass.&rft.pub=Addison-Wesley&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n&action=edit&section=13" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/chemistry/"><i>NIST Chemistry WebBook</i>.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20110607045323/http://www.codata.org/resources/databases/key1.html"><i>CODATA Key Values for Thermodynamics</i>.</a></li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid 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.navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}}</style><div class="mw-authority-control"><div role="navigation" class="navbox" aria-label="Navbox" style="width: inherit;padding:3px"><table class="hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width: 12%; text-align:center;"><a href="/wiki/Control_de_autoridades" title="Control de autoridades">Control de autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><b>Proyectos Wikimedia</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q483538" class="extiw" title="wikidata:Q483538">Q483538</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Enthalpy_of_vaporization">Enthalpy of vaporization</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q483538%22">Q483538</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Francia" title="Biblioteca Nacional de Francia">BNF</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb136023436">136023436</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb136023436">(data)</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4187615-5">4187615-5</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85045953">sh85045953</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007560301405171">987007560301405171</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/heat-of-vaporization">url</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q483538" class="extiw" title="wikidata:Q483538">Q483538</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Enthalpy_of_vaporization">Enthalpy of vaporization</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q483538%22">Q483538</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; 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