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class="vector-toc-numb">2</span> <span>Acide de Brønsted</span> </div> </a> <ul id="toc-Acide_de_Brønsted-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Acide_de_Lewis" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Acide_de_Lewis"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Acide de Lewis</span> </div> </a> <ul id="toc-Acide_de_Lewis-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Acide_hors_solution" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Acide_hors_solution"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Acide hors solution</span> </div> </a> <ul id="toc-Acide_hors_solution-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Acide_dans_l'eau" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Acide_dans_l'eau"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Acide dans l'eau</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Acide_dans_l'eau-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Acide dans l'eau</span> </button> <ul id="toc-Acide_dans_l'eau-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Acides_faibles,_acides_forts" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Acides_faibles,_acides_forts"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.1</span> <span>Acides faibles, acides forts</span> </div> </a> <ul id="toc-Acides_faibles,_acides_forts-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Constante_d'acidité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Constante_d'acidité"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.2</span> <span>Constante d'acidité</span> </div> </a> <ul id="toc-Constante_d'acidité-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Échelle_de_pH" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Échelle_de_pH"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.3</span> <span>Échelle de pH</span> </div> </a> <ul id="toc-Échelle_de_pH-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Nivellement_des_acides_et_des_bases" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Nivellement_des_acides_et_des_bases"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.4</span> <span>Nivellement des acides et des bases</span> </div> </a> <ul id="toc-Nivellement_des_acides_et_des_bases-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Acides_dans_d'autres_solvants" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Acides_dans_d'autres_solvants"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Acides dans d'autres solvants</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Acides_dans_d'autres_solvants-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Acides dans d'autres solvants</span> </button> <ul id="toc-Acides_dans_d'autres_solvants-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Solvants_protiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Solvants_protiques"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.1</span> <span>Solvants protiques</span> </div> </a> <ul id="toc-Solvants_protiques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Solvants_non_protiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Solvants_non_protiques"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.2</span> <span>Solvants non protiques</span> </div> </a> <ul id="toc-Solvants_non_protiques-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Solvants_n'échangeant_pas_de_particule" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Solvants_n'échangeant_pas_de_particule"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.2.1</span> <span>Solvants n'échangeant pas de particule</span> </div> </a> <ul id="toc-Solvants_n'échangeant_pas_de_particule-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Solvants_échangeant_des_particules_autres_que_H+" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Solvants_échangeant_des_particules_autres_que_H+"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.2.2</span> <span>Solvants échangeant des particules autres que H<sup>+</sup></span> </div> </a> <ul id="toc-Solvants_échangeant_des_particules_autres_que_H+-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Acides_en_géologie,_en_chimie_des_sels_fondus,_en_préparation_verrière" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Acides_en_géologie,_en_chimie_des_sels_fondus,_en_préparation_verrière"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.3</span> <span>Acides en géologie, en chimie des sels fondus, en préparation verrière</span> </div> </a> <ul id="toc-Acides_en_géologie,_en_chimie_des_sels_fondus,_en_préparation_verrière-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Goût" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Goût"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Goût</span> </div> </a> <ul id="toc-Goût-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dissolution_acide" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Dissolution_acide"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Dissolution acide</span> </div> </a> <ul id="toc-Dissolution_acide-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Exemples" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Exemples"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Exemples</span> </div> </a> <ul id="toc-Exemples-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Notes et références</span> </div> </a> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Voir aussi</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Voir aussi</span> </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11.1</span> <span>Bibliographie</span> </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11.2</span> <span>Articles connexes</span> </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11.3</span> <span>Liens externes</span> </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Basculer la table des matières</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Acide</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 146 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-146" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">146 langues</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ace mw-list-item"><a href="https://ace.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam – aceh" lang="ace" hreflang="ace" data-title="Asam" data-language-autonym="Acèh" data-language-local-name="aceh" class="interlanguage-link-target"><span>Acèh</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Suur" title="Suur – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Suur" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-als mw-list-item"><a href="https://als.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren – alémanique" lang="gsw" hreflang="gsw" data-title="Säuren" data-language-autonym="Alemannisch" data-language-local-name="alémanique" class="interlanguage-link-target"><span>Alemannisch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido – aragonais" lang="an" hreflang="an" data-title="Acido" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonais" class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल – angika" lang="anp" hreflang="anp" data-title="अम्ल" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="angika" class="interlanguage-link-target"><span>अंगिका</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D9%85%D8%B6" title="حمض – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="حمض" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B3%D9%8A%D8%AF" title="أسيد – arabe marocain" lang="ary" hreflang="ary" data-title="أسيد" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="arabe marocain" class="interlanguage-link-target"><span>الدارجة</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-as mw-list-item"><a href="https://as.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%AE%E0%A7%8D%E0%A6%B2" title="অম্ল – assamais" lang="as" hreflang="as" data-title="অম্ল" data-language-autonym="অসমীয়া" data-language-local-name="assamais" class="interlanguage-link-target"><span>অসমীয়া</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidu" title="Ácidu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Ácidu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Tur%C5%9Fu" title="Turşu – azerbaïdjanais" lang="az" hreflang="az" data-title="Turşu" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaïdjanais" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="آسید – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="آسید" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target"><span>تۆرکجه</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Кислоталар – bachkir" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Кислоталар" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="bachkir" class="interlanguage-link-target"><span>Башҡортса</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bat-smg mw-list-item"><a href="https://bat-smg.wikipedia.org/wiki/R%C5%ABg%C5%A1t%C4%97s" title="Rūgštės – samogitien" lang="sgs" hreflang="sgs" data-title="Rūgštės" data-language-autonym="Žemaitėška" data-language-local-name="samogitien" class="interlanguage-link-target"><span>Žemaitėška</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Asido" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target"><span>Bikol Central</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%96%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B" title="Кіслоты – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Кіслоты" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%96%D1%81%D1%8C%D0%BB%D1%8F" title="Кісьля – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Кісьля" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская (тарашкевіца)</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Киселина – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Киселина" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%8F%E0%A4%B8%E0%A4%BF%E0%A4%A1" title="एसिड – Bhojpuri" lang="bh" hreflang="bh" data-title="एसिड" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target"><span>भोजपुरी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%AE%E0%A7%8D%E0%A6%B2" title="অম্ল – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অম্ল" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%A6%E0%BE%90%E0%BE%B1%E0%BD%B4%E0%BD%A2%E0%BC%8B%E0%BD%A2%E0%BE%AB%E0%BD%A6%E0%BC%8D" title="སྐྱུར་རྫས། – tibétain" lang="bo" hreflang="bo" data-title="སྐྱུར་རྫས།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="tibétain" class="interlanguage-link-target"><span>བོད་ཡིག</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-br mw-list-item"><a href="https://br.wikipedia.org/wiki/Trenkenn" title="Trenkenn – breton" lang="br" hreflang="br" data-title="Trenkenn" data-language-autonym="Brezhoneg" data-language-local-name="breton" class="interlanguage-link-target"><span>Brezhoneg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Kiseline" title="Kiseline – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Kiseline" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bxr mw-list-item"><a href="https://bxr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%88%D1%8D%D0%BB" title="Хүшэл – Russia Buriat" lang="bxr" hreflang="bxr" data-title="Хүшэл" data-language-autonym="Буряад" data-language-local-name="Russia Buriat" class="interlanguage-link-target"><span>Буряад</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/%C3%80cid" title="Àcid – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Àcid" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/S%C5%8Fng_(hu%C3%A1-h%C5%8Fk)" title="Sŏng (huá-hŏk) – Mindong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Sŏng (huá-hŏk)" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target"><span>閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ce mw-list-item"><a href="https://ce.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BC" title="Мустам – tchétchène" lang="ce" hreflang="ce" data-title="Мустам" data-language-autonym="Нохчийн" data-language-local-name="tchétchène" class="interlanguage-link-target"><span>Нохчийн</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B1%D8%B4" title="ترش – sorani" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ترش" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="sorani" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyseliny" title="Kyseliny – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Kyseliny" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid – gallois" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Asid" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallois" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Syre" title="Syre – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Syre" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Säuren" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-diq mw-list-item"><a href="https://diq.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid – Zazaki" lang="diq" hreflang="diq" data-title="Asid" data-language-autonym="Zazaki" data-language-local-name="Zazaki" class="interlanguage-link-target"><span>Zazaki</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9F%CE%BE%CF%8D" title="Οξύ – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Οξύ" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eml mw-list-item"><a href="https://eml.wikipedia.org/wiki/%C3%82zid" title="Âzid – Emiliano-Romagnolo" lang="egl" hreflang="egl" data-title="Âzid" data-language-autonym="Emiliàn e rumagnòl" data-language-local-name="Emiliano-Romagnolo" class="interlanguage-link-target"><span>Emiliàn e rumagnòl</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Acid" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Acido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Ácido" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Hape" title="Hape – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Hape" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Azido" title="Azido – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Azido" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="اسید – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="اسید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Happo" title="Happo – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Happo" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fiu-vro mw-list-item"><a href="https://fiu-vro.wikipedia.org/wiki/Hapas" title="Hapas – võro" lang="vro" hreflang="vro" data-title="Hapas" data-language-autonym="Võro" data-language-local-name="võro" class="interlanguage-link-target"><span>Võro</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fo mw-list-item"><a href="https://fo.wikipedia.org/wiki/S%C3%BDra" title="Sýra – féroïen" lang="fo" hreflang="fo" data-title="Sýra" data-language-autonym="Føroyskt" data-language-local-name="féroïen" class="interlanguage-link-target"><span>Føroyskt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/S%C3%BCren" title="Süren – frison septentrional" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Süren" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frison septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Aig%C3%A9ad" title="Aigéad – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Aigéad" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gcr mw-list-item"><a href="https://gcr.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid – créole guyanais" lang="gcr" hreflang="gcr" data-title="Asid" data-language-autonym="Kriyòl gwiyannen" data-language-local-name="créole guyanais" class="interlanguage-link-target"><span>Kriyòl gwiyannen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Searbhag" title="Searbhag – gaélique écossais" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Searbhag" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaélique écossais" class="interlanguage-link-target"><span>Gàidhlig</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Ácido" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ha mw-list-item"><a href="https://ha.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – haoussa" lang="ha" hreflang="ha" data-title="Acid" data-language-autonym="Hausa" data-language-local-name="haoussa" class="interlanguage-link-target"><span>Hausa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/S%C3%B4n" title="Sôn – hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Sôn" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="hakka" class="interlanguage-link-target"><span>客家語 / Hak-kâ-ngî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%97%D7%95%D7%9E%D7%A6%D7%94" title="חומצה – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="חומצה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="अम्ल" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Tejaab" title="Tejaab – hindi fidjien" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Tejaab" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="hindi fidjien" class="interlanguage-link-target"><span>Fiji Hindi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Kiseline" title="Kiseline – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Kiseline" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid – créole haïtien" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Asid" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="créole haïtien" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Sav" title="Sav – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Sav" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B9%D5%A9%D5%B8%D6%82%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Թթուներ – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Թթուներ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido – interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Acido" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target"><span>Interlingua</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Asam" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ilo mw-list-item"><a href="https://ilo.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido – ilocano" lang="ilo" hreflang="ilo" data-title="Asido" data-language-autonym="Ilokano" data-language-local-name="ilocano" class="interlanguage-link-target"><span>Ilokano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Acido" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/S%C3%BDra" title="Sýra – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Sýra" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Acido" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="酸" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid – créole jamaïcain" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Asid" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="créole jamaïcain" class="interlanguage-link-target"><span>Patois</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Asem" title="Asem – javanais" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Asem" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanais" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9B%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%95%E1%83%90" title="მჟავა – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="მჟავა" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Azeffar" title="Azeffar – kabyle" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Azeffar" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="kabyle" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D2%9A%D1%8B%D1%88%D2%9B%D1%8B%D0%BB" title="Қышқыл – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Қышқыл" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%86%E0%B2%AE%E0%B3%8D%E0%B2%B2" title="ಆಮ್ಲ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಆಮ್ಲ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0_(%ED%99%94%ED%95%99)" title="산 (화학) – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="산 (화학)" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ks mw-list-item"><a href="https://ks.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DB%8C%D8%B2%D9%95%D8%A2%D8%A8" title="تیزٕآب – cachemiri" lang="ks" hreflang="ks" data-title="تیزٕآب" data-language-autonym="कॉशुर / کٲشُر" data-language-local-name="cachemiri" class="interlanguage-link-target"><span>कॉशुर / کٲشُر</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Tir%C5%9Fe" title="Tirşe – kurde" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Tirşe" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="kurde" class="interlanguage-link-target"><span>Kurdî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Кислота – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Кислота" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Acidum" title="Acidum – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Acidum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Saier" title="Saier – luxembourgeois" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Saier" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxembourgeois" class="interlanguage-link-target"><span>Lëtzebuergesch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Zoer" title="Zoer – limbourgeois" lang="li" hreflang="li" data-title="Zoer" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limbourgeois" class="interlanguage-link-target"><span>Limburgs</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – lombard" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Acid" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombard" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lo mw-list-item"><a href="https://lo.wikipedia.org/wiki/%E0%BA%AD%E0%BA%B2%E0%BA%8A%E0%BA%B4%E0%BA%94" title="ອາຊິດ – lao" lang="lo" hreflang="lo" data-title="ອາຊິດ" data-language-autonym="ລາວ" data-language-local-name="lao" class="interlanguage-link-target"><span>ລາວ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/R%C5%ABg%C5%A1tis" title="Rūgštis – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Rūgštis" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Sk%C4%81bes" title="Skābes – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Skābes" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Asidra" title="Asidra – malgache" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Asidra" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="malgache" class="interlanguage-link-target"><span>Malagasy</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Киселина – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Киселина" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%85%E0%B4%AE%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B4%82" title="അമ്ലം – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="അമ്ലം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%87%D0%B8%D0%BB" title="Хүчил – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Хүчил" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mni mw-list-item"><a href="https://mni.wikipedia.org/wiki/%EA%AF%91%EA%AF%81%EA%AF%A4%EA%AF%9F_%EA%AF%83%EA%AF%8D%EA%AF%A4" title="ꯑꯁꯤꯟ ꯃꯍꯤ – manipuri" lang="mni" hreflang="mni" data-title="ꯑꯁꯤꯟ ꯃꯍꯤ" data-language-autonym="ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ" data-language-local-name="manipuri" class="interlanguage-link-target"><span>ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%86%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="आम्ल – marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="आम्ल" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target"><span>मराठी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Asid" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%A1%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%86%E1%80%85%E1%80%BA" title="အက်ဆစ် – birman" lang="my" hreflang="my" data-title="အက်ဆစ်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birman" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nap mw-list-item"><a href="https://nap.wikipedia.org/wiki/%C3%81cede" title="Ácede – napolitain" lang="nap" hreflang="nap" data-title="Ácede" data-language-autonym="Napulitano" data-language-local-name="napolitain" class="interlanguage-link-target"><span>Napulitano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/S%C3%BC%C3%BCr" title="Süür – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Süür" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल – népalais" lang="ne" hreflang="ne" data-title="अम्ल" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="népalais" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाली</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल – newari" lang="new" hreflang="new" data-title="अम्ल" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="newari" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाल भाषा</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Zuur_(scheikunde)" title="Zuur (scheikunde) – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Zuur (scheikunde)" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Syre" title="Syre – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Syre" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Syre" title="Syre – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Syre" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nov mw-list-item"><a href="https://nov.wikipedia.org/wiki/Aside" title="Aside – novial" lang="nov" hreflang="nov" data-title="Aside" data-language-autonym="Novial" data-language-local-name="novial" class="interlanguage-link-target"><span>Novial</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="article de qualité"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Acid" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-om mw-list-item"><a href="https://om.wikipedia.org/wiki/Asiidii" title="Asiidii – oromo" lang="om" hreflang="om" data-title="Asiidii" data-language-autonym="Oromoo" data-language-local-name="oromo" class="interlanguage-link-target"><span>Oromoo</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%A4%E0%A8%BF%E0%A8%9C%E0%A8%BC%E0%A8%BE%E0%A8%AC" title="ਤਿਜ਼ਾਬ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਤਿਜ਼ਾਬ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pag mw-list-item"><a href="https://pag.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido – pangasinan" lang="pag" hreflang="pag" data-title="Asido" data-language-autonym="Pangasinan" data-language-local-name="pangasinan" class="interlanguage-link-target"><span>Pangasinan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwasy" title="Kwasy – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Kwasy" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DB%8C%D8%B2%D8%A7%D8%A8" title="تیزاب – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="تیزاب" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Ácido" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/P%27uchqu" title="P'uchqu – quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="P'uchqu" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target"><span>Runa Simi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Acid" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B" title="Кислоты – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Кислоты" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-rue mw-list-item"><a href="https://rue.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%8B%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Кыселина – ruthène" lang="rue" hreflang="rue" data-title="Кыселина" data-language-autonym="Русиньскый" data-language-local-name="ruthène" class="interlanguage-link-target"><span>Русиньскый</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sa mw-list-item"><a href="https://sa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A4%AE%E0%A5%8D" title="अम्लम् – sanskrit" lang="sa" hreflang="sa" data-title="अम्लम्" data-language-autonym="संस्कृतम्" data-language-local-name="sanskrit" class="interlanguage-link-target"><span>संस्कृतम्</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D2%BB%D1%8B%D1%8B%D0%B1%D0%B0" title="Аһыыба – iakoute" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Аһыыба" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="iakoute" class="interlanguage-link-target"><span>Саха тыла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/%C3%80citu" title="Àcitu – sicilien" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Àcitu" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="sicilien" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Kiselina" title="Kiselina – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Kiselina" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Acid" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Kyselina" title="Kyselina – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Kyselina" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kislina" title="Kislina – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Kislina" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Nyong%27o" title="Nyong'o – shona" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Nyong'o" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="shona" class="interlanguage-link-target"><span>ChiShona</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Acidi" title="Acidi – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Acidi" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Киселина – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Киселина" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam – soundanais" lang="su" hreflang="su" data-title="Asam" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="soundanais" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Syra" title="Syra – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Syra" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Asidi" title="Asidi – swahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Asidi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="swahili" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%9F%E0%AE%BF" title="காடி – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="காடி" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%86%E0%B0%AE%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B0%82" title="ఆమ్లం – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="ఆమ్లం" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Кислота – tadjik" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Кислота" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tadjik" class="interlanguage-link-target"><span>Тоҷикӣ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%81%E0%B8%A3%E0%B8%94" title="กรด – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="กรด" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido – tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Asido" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Asit" title="Asit – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Asit" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Кислоталар – tatar" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Кислоталар" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tatar" class="interlanguage-link-target"><span>Татарча / tatarça</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tyv mw-list-item"><a href="https://tyv.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Кислоталар – touvain" lang="tyv" hreflang="tyv" data-title="Кислоталар" data-language-autonym="Тыва дыл" data-language-local-name="touvain" class="interlanguage-link-target"><span>Тыва дыл</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%89%D8%B3%D9%84%D8%A7%D8%AA%D8%A7" title="كىسلاتا – ouïghour" lang="ug" hreflang="ug" data-title="كىسلاتا" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="ouïghour" class="interlanguage-link-target"><span>ئۇيغۇرچە / Uyghurche</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8" title="Кислоти – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Кислоти" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B1%D8%B4%DB%81" title="ترشہ – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="ترشہ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Kislota" title="Kislota – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Kislota" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vec mw-list-item"><a href="https://vec.wikipedia.org/wiki/%C3%80sido" title="Àsido – vénitien" lang="vec" hreflang="vec" data-title="Àsido" data-language-autonym="Vèneto" data-language-local-name="vénitien" class="interlanguage-link-target"><span>Vèneto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Muiktuz" title="Muiktuz – vepse" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Muiktuz" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="vepse" class="interlanguage-link-target"><span>Vepsän kel’</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Acid" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wa mw-list-item"><a href="https://wa.wikipedia.org/wiki/Seur_(tchimeye)" title="Seur (tchimeye) – wallon" lang="wa" hreflang="wa" data-title="Seur (tchimeye)" data-language-autonym="Walon" data-language-local-name="wallon" class="interlanguage-link-target"><span>Walon</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Asido" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="酸" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%96%D7%99%D7%99%D7%A2%D7%A8%D7%A1" title="זייערס – yiddish" lang="yi" hreflang="yi" data-title="זייערס" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yiddish" class="interlanguage-link-target"><span>ייִדיש</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/Omik%C3%ADkan" title="Omikíkan – yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Omikíkan" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target"><span>Yorùbá</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-za mw-list-item"><a href="https://za.wikipedia.org/wiki/Soemj" title="Soemj – zhuang" lang="za" hreflang="za" data-title="Soemj" data-language-autonym="Vahcuengh" data-language-local-name="zhuang" class="interlanguage-link-target"><span>Vahcuengh</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="酸" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="酸" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Sng" title="Sng – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Sng" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="酸" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q11158#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav 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class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"><div class="bandeau-container metadata homonymie hatnote"><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/20px-Logo_disambig.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/40px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p>Pour les articles homonymes, voir <a href="/wiki/Acide_(homonymie)" class="mw-disambig" title="Acide (homonymie)">Acide (homonymie)</a>. </p> </div></div> <div class="bandeau-container metadata homonymie hatnote"><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/Logo_disambig-homophone.svg/20px-Logo_disambig-homophone.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/Logo_disambig-homophone.svg/30px-Logo_disambig-homophone.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/Logo_disambig-homophone.svg/40px-Logo_disambig-homophone.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p>Pour l’article ayant un titre homophone, voir <a href="/wiki/Hassid" class="mw-redirect" title="Hassid">Hassid</a>. </p> </div></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:AceticAcid012.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/AceticAcid012.jpg/150px-AceticAcid012.jpg" decoding="async" width="150" height="191" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/AceticAcid012.jpg/225px-AceticAcid012.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/AceticAcid012.jpg/300px-AceticAcid012.jpg 2x" data-file-width="583" data-file-height="744" /></a><figcaption>Acide acétique à l'état solide.</figcaption></figure> <p>Un <b>acide</b> est un <a href="/wiki/Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> <a href="/wiki/Acide_min%C3%A9ral" title="Acide minéral">minéral</a> ou <a href="/wiki/Acide_organique" title="Acide organique">organique</a> accepteur, au sens large, de <a href="/wiki/Paire_d%27%C3%A9lectrons_de_Lewis" class="mw-redirect" title="Paire d'électrons de Lewis">doublets électroniques</a>. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents <a href="/wiki/Solvant" title="Solvant">solvants</a>, en particulier en libérant l'<a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">ion hydronium</a> dans l'<a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">eau</a><sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">bases</a> (les <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcalis</a> des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'<a href="/wiki/Ion_hydroxyle" class="mw-redirect" title="Ion hydroxyle">ion hydroxyle</a> dans l'eau. Les <a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">acides forts</a>, dans un milieu solvant donné, initient des réactions complètes et rapides, transformant le solvant en sa forme la plus acide ; les <a href="/wiki/Acide_faible" title="Acide faible">acides faibles</a> contribuent à des <a href="/wiki/%C3%89quilibre_chimique" title="Équilibre chimique">réactions équilibrées</a><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. L'existence de plusieurs fonctionnalités acides au sein d'un même composé chimique caractérise les <a href="/wiki/Polyacide" title="Polyacide">polyacides</a>. </p><p>Dans le cadre de la théorie de Brønsted-Lewis, le <a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a> d'une <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution</a> obtenue en <a href="/wiki/Dissolution_(chimie)" title="Dissolution (chimie)">dissolvant</a> un acide dans l'eau est inférieur à sept<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Les acides sont connus depuis l'Antiquité pour leur pouvoir de dissolution des <a href="/wiki/M%C3%A9tal" title="Métal">métaux</a>, ainsi que, de manière plus floue avant <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Lavoisier</a>, le pouvoir de neutraliser les solutions alcalines. Le chimiste britannique <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Boyle</a> les identifiait au <abbr class="abbr" title="17ᵉ siècle"><span class="romain">XVII</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle par leur capacité à rougir la teinture de tournesol, mais aussi par leur surprenant pouvoir de précipiter le <a href="/wiki/Soufre" title="Soufre">soufre</a> de ses solutions alcalines. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire_de_la_notion_d'acide"><span id="Histoire_de_la_notion_d.27acide"></span>Histoire de la notion d'acide</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Histoire de la notion d'acide" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Histoire de la notion d'acide"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La première définition d'acide est apparemment d'origine <a href="/wiki/Organoleptique" class="mw-redirect" title="Organoleptique">organoleptique</a>, comme en témoigne le monde gréco-romain avec l'adjectif latin <i>ăcǐdus</i>, signifiant « aigre, piquant, et donc acide » et déjà au sens figuré, « acide, désagréable »<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite_crochet">[</span>4<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Antiquité"><span id="Antiquit.C3.A9"></span>Antiquité</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Antiquité" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Antiquité"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'Antiquité utilise la notion d'acide, en particulier chez les Romains qui utilisent le mot <i>acetum</i> pour parler du vin acide ou <i>aceti vinum</i> (analogue au vinaigre), d'où le terme <i>acétique</i>. Les alchimistes indiens connaissaient aussi cette notion qui est présente dès le <a href="/wiki/XIIe_si%C3%A8cle_av._J.-C." title="XIIe siècle av. J.-C."><abbr class="abbr" title="12ᵉ siècle"><span class="romain">XII</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle <abbr class="abbr nowrap" title="avant Jésus-Christ">av. J.-C.</abbr></a> dans un traité d'alchimie, le <i>Rasārṇava</i><sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite_crochet">[</span>5<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>, ou <i>Traité des préparations métalliques</i><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite_crochet">[</span>6<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Chez les Grecs, l'acidité est attribuée à des atomes pointus. Ce point de vue perdurera jusqu'au <a href="/wiki/XVIIIe_si%C3%A8cle" title="XVIIIe siècle"><abbr class="abbr" title="18ᵉ siècle"><span class="romain">XVIII</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Moyen_Âge"><span id="Moyen_.C3.82ge"></span>Moyen Âge</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Moyen Âge" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Moyen Âge"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les alchimistes de l'<a href="/wiki/Moyen_%C3%82ge" title="Moyen Âge">époque médiévale</a> ont aussi contribué à comprendre cette notion, en particulier, en produisant des acides. L'<a href="/wiki/Alchimiste" class="mw-redirect" title="Alchimiste">alchimiste</a> perse (ou arabe selon les sources) <a href="/wiki/Jabir_Ibn_Hayyan" class="mw-redirect" title="Jabir Ibn Hayyan">Jabir Ibn Hayyan</a> savait synthétiser l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> et l'utiliser pour préparer de l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a>. De nombreux traités d'alchimie expliquent comment distiller l'acide acétique à partir du vinaigre ou l'acide nitrique à partir du <a href="/wiki/Nitrate_de_potassium" title="Nitrate de potassium">salpêtre</a>. Voir par exemple, le traité <i>De secretis Naturae</i><sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite_crochet">[</span>7<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> attribué au philosophe et alchimiste catalan <a href="/wiki/Raymond_Lulle" title="Raymond Lulle">Raymond Lulle</a>, ou en catalan Ramon Llull<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite_crochet">[</span>8<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Époque_moderne"><span id=".C3.89poque_moderne"></span>Époque moderne</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Époque moderne" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Époque moderne"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'<a href="/wiki/%C3%89poque_moderne" title="Époque moderne">époque moderne</a> qui, du point de vue de la chimie, s'achève avec Lavoisier, a aussi connu de nombreux progrès sur la notion d'acidité. Les synthèses de plusieurs acides minéraux sont mises au point ou améliorées. Dans le traité <i>Letztes Testament</i> attribué à <a href="/wiki/Basile_Valentin" title="Basile Valentin">Basile Valentin</a>, les synthèses de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique sont décrites. Le chimiste <a href="/wiki/Johann_Rudolf_Glauber" title="Johann Rudolf Glauber">Johann Rudolf Glauber</a> (1604-1670), précurseur de la chimie contemporaine a amélioré la synthèse de nombreux acides donc celle de l'acide chlorhydrique<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite_crochet">[</span>9<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Du point de vue théorique, <a href="/wiki/Nicolas_L%C3%A9mery" title="Nicolas Lémery">Nicolas Lémery</a> (1645-1715) explique toujours l'acidité des corps par le fait qu'ils contiennent des particules pointues qui piquent la langue<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite_crochet">[</span>10<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Le physicien et chimiste <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> donne en 1675 quelques propriétés générales des acides et des bases, telles que le goût aigre aux aliments, leur action comme <a href="/wiki/Solvant" title="Solvant">solvants</a>, et de nombreuses propriétés chimiques<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite_crochet">[</span>11<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. À la fin de cette période, le chimiste anglais <a href="/wiki/Joseph_Black" title="Joseph Black">Joseph Black</a> découvre les propriétés acides du <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a>, (l'acide aérien) et sa réaction avec de nombreuses bases comme la <a href="/wiki/Oxyde_de_magn%C3%A9sium" title="Oxyde de magnésium">magnésie</a> MgO. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Époque_contemporaine"><span id=".C3.89poque_contemporaine"></span>Époque contemporaine</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Époque contemporaine" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Époque contemporaine"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La première théorie de l'acidité est due à <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Lavoisier</a> qui définit un acide comme un composé contenant de l'oxygène. </p> <blockquote> <p>« On a vu que l’air de l'atmosphère était principalement composé de deux fluides aériformes ou gaz, l'un respirable, susceptible d'entretenir la vie des animaux, dans lequel les métaux se calcinent et les corps combustibles peuvent brûler ; l'autre, qui a des propriétés absolument opposées, que les animaux ne peuvent respirer, qui ne peut entretenir la combustion, etc. Nous avons donné à la base de la portion respirable de l'air le nom d'oxygène, en le dérivant de deux mots grecs όξύς, acide, γείνομαι, j'engendre, parce qu'en effet <b>une des propriétés les plus générales de cette base est de former des acides en se combinant avec la plupart des substances</b>. » </p> </blockquote><p style="margin:-0.7em 0 0.3em 6em">— Lavoisier, <cite>Traité élémentaire de chimie, 1864 (1789).</cite></p> <p>Ce qu'écrit Lavoisier est correct tant que « la plupart des substances » sont des non-métaux comme N et P qui donnent par combustion les acides nitrique, phosphorique, etc., mais s'est rapidement révélé incorrect avec les éléments comme le calcium et le magnésium, puisqu'ils donnent la chaux (CaO), la magnésie (MgO), qui sont des bases. </p><p><a href="/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> découvre de nouveaux acides, ou de nouvelles préparations d'acides déjà connus : la <a href="/wiki/Baryte" class="mw-disambig" title="Baryte">baryte</a> (BaO), l'<a href="/wiki/Acide_fluorhydrique" title="Acide fluorhydrique">acide fluorhydrique</a> (à partir de CaF<sub>2</sub> et de l'acide sulfurique), l'<a href="/wiki/Acide_phosphorique" title="Acide phosphorique">acide phosphorique</a> (à partir d'os), les acides arsénique, molybdique, etc. </p><p><a href="/wiki/Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> prolongea la théorie de Lavoisier en précisant qu'une base est la combinaison d'un métal et de l'oxygène. </p><p>Peu après, <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius" title="Jöns Jacob Berzelius">Jöns Jacob Berzelius</a>, considéré avec Lavoisier comme le fondateur de la chimie moderne, unifie les travaux sur les acides et les bases en proposant une théorie électrochimique qui définit un sel comme le résultat de l'action d'un acide et d'une base<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite_crochet">[</span>12<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>En 1838, <a href="/wiki/Justus_von_Liebig" title="Justus von Liebig">Justus von Liebig</a> reprend la théorie de Davy et de Dulong sur l'importance de l'hydrogène dans les acides. Pour Leibig, un acide est un corps qui peut remplacer un métal par un hydrogène H. Par exemple, AH est un acide s'il permet la réaction de déplacement de Na<sup>+</sup><span style="display: block; margin-left:1.6em;">CH<sub>3</sub>COONa<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> + AH → CH<sub>3</sub>COOH<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> + NaA</span> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Acidité_d'Arrhenius"><span id="Acidit.C3.A9_d.27Arrhenius"></span>Acidité d'Arrhenius</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Acidité d'Arrhenius" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Acidité d'Arrhenius"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L’acidité fut ensuite définie par <a href="/wiki/Svante_August_Arrhenius" title="Svante August Arrhenius">Svante August Arrhenius</a> à la fin du <a href="/wiki/XIXe_si%C3%A8cle" title="XIXe siècle"><abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle"><span class="romain">XIX</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle</a> : un acide est un composé chimique pouvant céder des <a href="/wiki/Proton" title="Proton">protons</a> (ions H<sup>+</sup>) en <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a> et une base un composé chimique pouvant libérer des ions <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">hydroxyde</a> (HO<sup>−</sup>) en solution aqueuse. Mais cette définition n’était pas assez générale et n’expliquait pas la basicité de certains composés chimiques ne libérant pas de HO<sup>−</sup> en solution aqueuse. </p><p>On peut aisément reconnaitre expérimentalement un acide au sens d'Arrhenius grâce à des tests de <a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a>. Une solution acide a un pH inférieur à 7, à <span title="77 °F ou 298,2 K">25 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Plus le pH est bas, plus l’acidité est forte. Pour mesurer le pH, on peut effectuer différents tests : papiers pH, indicateurs colorés, utilisation d’un <a href="/wiki/PH-m%C3%A8tre" title="PH-mètre">pH-mètre</a>, feuilles de chou rouge, etc. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Acide_de_Brønsted"><span id="Acide_de_Br.C3.B8nsted"></span>Acide de Brønsted</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Acide de Brønsted" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Acide de Brønsted"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p><a href="/wiki/Joannes_Br%C3%B8nsted" title="Joannes Brønsted">Joannes Brønsted</a> est le premier à avoir théorisé l'acidité avec la possibilité de faire un traitement quantitatif avec tous les acides. Selon la <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Théorie de Brønsted-Lowry">théorie de Brønsted-Lowry</a>, énoncée en 1923, un acide est une espèce qui peut libérer un <a href="/wiki/Proton" title="Proton">proton</a><sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite_crochet">[</span>13<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>, et une base toute espèce qui peut capter un proton. </p><p>Remarques : </p> <ul><li>la notion de <a href="/wiki/Polyacide" title="Polyacide">diacide</a> ne fait pas partie de la théorie de Brønsted (mais de celle d'Arrhenius), en effet, un acide de Brønsted est associé à un couple acide-base comme cela est expliqué ci-dessous, et dans un couple, un seul ion H<sup>+</sup> est échangé ;</li> <li>les protons ne pouvant exister à l'état libre en solution, ils sont toujours associés soit à la forme acide d'un acide de Brønsted, soit au solvant ;</li> <li>il est pertinent de distinguer « acide » et « forme acide ». L'acide est l'entité qui réagit avec une base, alors que la forme acide est l'entité associée à la forme basique dans un couple ;</li> <li>le test de pH permettant de reconnaître un acide d'Arrhenius permet également de reconnaître un acide de Brønsted.</li></ul> <p>La définition de l'acide dans la théorie de Brønsted implique qu'il peut céder un proton pour donner sa forme basique et, réciproquement, qui peut être formé lorsque sa forme basique fixe un proton. La notion de couple acide-base<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite_crochet">[</span>14<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> est donc intimement liée à la définition de Brønsted. </p><p>Réaction acide-base : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\begin{aligned}{\underset {\text{acide 1}}{{\ce {AH}}}}+{\underset {\text{base 2}}{{\ce {B}}}}\quad {\ce {<=>}}\quad {\underset {\text{base conjuguée d'acide 1}}{{\ce {A-}}}}+{\underset {\text{acide conjugué de base 2}}{{\ce {BH+}}}}\end{aligned}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtable columnalign="right left right left right left right left right left right left" rowspacing="3pt" columnspacing="0em 2em 0em 2em 0em 2em 0em 2em 0em 2em 0em" displaystyle="true"> <mtr> <mtd> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>AH</mtext> </mrow> <mtext>acide 1</mtext> </munder> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>B</mtext> </mrow> <mtext>base 2</mtext> </munder> </mrow> <mspace width="1em" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> </mrow> <mspace width="1em" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> <mtext>base conjuguée d'acide 1</mtext> </munder> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>BH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> <mtext>acide conjugué de base 2</mtext> </munder> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\begin{aligned}{\underset {\text{acide 1}}{{\ce {AH}}}}+{\underset {\text{base 2}}{{\ce {B}}}}\quad {\ce {<=>}}\quad {\underset {\text{base conjuguée d'acide 1}}{{\ce {A-}}}}+{\underset {\text{acide conjugué de base 2}}{{\ce {BH+}}}}\end{aligned}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9995ef98f7fd965e08551d45b0434826e84f457" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:60.238ex; height:5.176ex;" alt="{\displaystyle {\begin{aligned}{\underset {\text{acide 1}}{{\ce {AH}}}}+{\underset {\text{base 2}}{{\ce {B}}}}\quad {\ce {<=>}}\quad {\underset {\text{base conjuguée d'acide 1}}{{\ce {A-}}}}+{\underset {\text{acide conjugué de base 2}}{{\ce {BH+}}}}\end{aligned}}}"></span></dd></dl> <p>Équilibre de Brønsted : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\begin{aligned}{\underset {\text{forme acide}}{{\ce {AH}}}}+{\underset {\text{solvant}}{{\ce {H2O}}}}\quad {\ce {<=>}}\quad {\underset {\text{forme basique}}{{\ce {A-}}}}+{\underset {\text{ion acide du solvant}}{{\ce {H3O+}}}}\end{aligned}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtable columnalign="right left right left right left right left right left right left" rowspacing="3pt" columnspacing="0em 2em 0em 2em 0em 2em 0em 2em 0em 2em 0em" displaystyle="true"> <mtr> <mtd> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>AH</mtext> </mrow> <mtext>forme acide</mtext> </munder> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> </mrow> <mtext>solvant</mtext> </munder> </mrow> <mspace width="1em" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> </mrow> <mspace width="1em" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> <mtext>forme basique</mtext> </munder> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> <mtext>ion acide du solvant</mtext> </munder> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\begin{aligned}{\underset {\text{forme acide}}{{\ce {AH}}}}+{\underset {\text{solvant}}{{\ce {H2O}}}}\quad {\ce {<=>}}\quad {\underset {\text{forme basique}}{{\ce {A-}}}}+{\underset {\text{ion acide du solvant}}{{\ce {H3O+}}}}\end{aligned}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c85403349285481156c0080f19409eaf301abcbb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:52.499ex; height:5.176ex;" alt="{\displaystyle {\begin{aligned}{\underset {\text{forme acide}}{{\ce {AH}}}}+{\underset {\text{solvant}}{{\ce {H2O}}}}\quad {\ce {<=>}}\quad {\underset {\text{forme basique}}{{\ce {A-}}}}+{\underset {\text{ion acide du solvant}}{{\ce {H3O+}}}}\end{aligned}}}"></span></dd></dl> <p>Les réactions qui ont lieu entre un acide et une base sont nommées « réactions acido-basiques », ou « réactions acide-base ». </p><p>Dans cette théorie, l'<a href="/wiki/Autoprotolyse" title="Autoprotolyse">autoprotolyse</a> de l'eau s'interprète comme la réaction de l'acide eau (c'est-à-dire de la forme basique du couple <a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></a>/H<sub>2</sub>O) avec la base eau (c'est-à-dire la forme acide du couple H<sub>2</sub>O/<a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">HO<sup>−</sup></a>). L'eau est donc un <a href="/wiki/Ampholyte" title="Ampholyte">ampholyte</a>. </p><p>L'avantage de cette théorie sur la théorie d'<a href="/wiki/Svante_August_Arrhenius" title="Svante August Arrhenius">Arrhenius</a> est double : </p> <ul><li>la théorie justifie que certains produits comme l'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> soient considérés comme des bases ;</li> <li>la théorie ne spécifie pas que le solvant est l'eau et peut donc traiter de réaction acido-basique en solvant non aqueux (voir ci-dessous).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Acide_de_Lewis">Acide de Lewis</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Acide de Lewis" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Acide de Lewis"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">Acide de Lewis</a>.</div></div> <p>La définition de <a href="/wiki/Gilbert_Lewis" title="Gilbert Lewis">Lewis</a> (1923) est plus générale que celle de Brønsted. Par cette définition, un acide est un composé chimique qui peut, au cours d’une réaction, accepter une paire d’électrons (un doublet) : </p> <ul><li>un acide de Lewis est accepteur de doublet, ayant donc une <a href="/wiki/Orbitale_atomique" title="Orbitale atomique">orbitale</a> vide ;</li> <li>une base de Lewis est un donneur de doublet, ayant un doublet libre (<a href="/wiki/Doublet_non_liant" title="Doublet non liant">doublet non liant</a>).</li></ul> <p>Notes : </p> <ul><li>la reconnaissance d'un acide de Lewis n'est pas effectuée avec le test de pH décrit ci-dessous pour les acides d'Arrhenius. Pour autant, l'introduction d'un acide de Lewis (par exemple AlCl<sub>3</sub>) dans l'eau pure conduit presque toujours à une diminution de son pH ;</li> <li>le produit résultant de l'association d'un acide et d'une base de Lewis est un complexe ;</li> <li>il est essentiel de considérer que ce sont des doublets électroniques qui sont mis en jeu et non des électrons. En effet, un corps capable de donner un électron n'est pas une base de Lewis mais un réducteur ;</li> <li>la notion d'<a href="/wiki/%C3%89lectrophile" title="Électrophile">électrophilie</a> est proche de celle d'acide de Lewis. La différence est une question de point de vue : l'acide de Lewis est un point de vue thermodynamique alors que l'électrophile est un point de vue cinétique. Ainsi, les acides de Lewis se comparent avec des constantes d'équilibre alors que les électrophiles se comparent avec des constantes de vitesse de réaction ;</li> <li>les acides de Lewis possèdent une lacune électronique dans leur structure ;</li> <li>la plupart des cations métalliques sont des acides de Lewis ;</li> <li>les acides de Brønsted sont souvent des acides de Lewis, la réciproque n'est pas vraie.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Acide_hors_solution">Acide hors solution</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Acide hors solution" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Acide hors solution"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les acides peuvent se présenter sous forme<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite_crochet">[</span>15<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> : </p> <ul><li>solide : <a href="/wiki/Acide_citrique" title="Acide citrique">acide citrique</a>, <a href="/wiki/Acide_tartrique" title="Acide tartrique">acide tartrique</a> ;</li> <li>liquide : <a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a>, <a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a>, <a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a> ;</li> <li>gazeuse : les <a href="/wiki/Halog%C3%A9nure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Halogénure d'hydrogène">halogénures d'hydrogène</a> qui, dissous dans l’eau, donnent des solutions d’<a href="/wiki/Acide_halog%C3%A9nohydrique" title="Acide halogénohydrique">acides halogénohydriques</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Acide_dans_l'eau"><span id="Acide_dans_l.27eau"></span>Acide dans l'eau</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Acide dans l'eau" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Acide dans l'eau"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les réactions dans l’eau sont souvent traitées avec la théorie de Brønsted. Un acide peut être représenté par la formule générique AH (ou AH<sup>+</sup>). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Acides_faibles,_acides_forts"><span id="Acides_faibles.2C_acides_forts"></span>Acides faibles, acides forts</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Acides faibles, acides forts" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Acides faibles, acides forts"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>On établit une distinction entre les <a href="/wiki/Acide_faible" title="Acide faible">acides faibles</a> et les <a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">acides forts</a>. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont introduits dans l’eau, l’entité AH n’existe pas en solution car la réaction avec l'eau est totale et produit l’ion du solvant <a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></a>. </p><p>Parmi les acides forts, on retrouve les <a href="/wiki/Nomenclature_des_acides#Hydracide" title="Nomenclature des acides">hydracides</a> (tels les <a href="/wiki/Acide_halog%C3%A9nohydrique" title="Acide halogénohydrique">acides halohydriques</a> <a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">HCl</a>, <a href="/wiki/Acide_bromhydrique" title="Acide bromhydrique">HBr</a>, <a href="/wiki/Acide_iodhydrique" title="Acide iodhydrique">HI</a>) et les <a href="/wiki/Oxoacide" title="Oxoacide">oxoacides</a> (molécules acides possédant un atome central avec un haut <a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">degré d’oxydation</a> entouré d’atomes d’<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a>, par exemple : <a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a>, <a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a>, <a href="/wiki/Acide_perchlorique" title="Acide perchlorique">acide perchlorique</a>, <a href="/wiki/Permanganate" title="Permanganate">acide permanganique</a>). </p><p>Il est équivalent de parler d’acide/base « fort(e)s », et d’acide ou base « totalement dissocié(e) ». Plus la réaction entre AH et H<sub>2</sub>O ci-dessous est déplacée vers la droite, plus l'acide est fort (et moins il est faible). Certains acides comme l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a> déplacent la réaction complètement vers la droite. De tels acides n'existent donc pas dans l'eau. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Constante_d'acidité"><span id="Constante_d.27acidit.C3.A9"></span>Constante d'acidité</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Constante d'acidité" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Constante d'acidité"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>On classe les acides faibles (<a href="/wiki/Acide_m%C3%A9thano%C3%AFque" title="Acide méthanoïque">acide formique</a>, <a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a>) en fonction de leur <a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">constante d'acidité</a>. Celle-ci est définie comme la constante de l'équilibre de Brønsted dont les réactifs sont l'<span class="nowrap">acide HA</span> et le solvant (par exemple l'eau H<sub>2</sub>O), et les produits : la base <span class="nowrap">conjuguée A<sup>−</sup></span> et la forme acide du solvant (par exemple <a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></a>). </p><p><span style="display: block; margin-left:1.6em;">AH + H<sub>2</sub>O = A<sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></span> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Échelle_de_pH"><span id=".C3.89chelle_de_pH"></span>Échelle de pH</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Échelle de pH" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Échelle de pH"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Dans l’eau, l’acidité est mesurée à l’aide de l’échelle des pH. Cette échelle est communément considérée entre 0 et 14, de très acide à très basique. Ces valeurs ne sont pas arbitraires, elles correspondent au pH d'une solution dans laquelle l'activité (pour faire simple : la concentration) de l'acide du solvant H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> et de la base du solvant <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">HO<sup>−</sup></a> valent <span class="nowrap"><span title="">1</span> <span title="Mole">mol</span>·<span title="Litre">L</span><sup>-1</sup></span>. L’eau est à la fois un acide faible et une base faible (on dit que l'eau est un ampholyte ou bien un <a href="/wiki/Amphot%C3%A8re" class="mw-redirect" title="Amphotère">amphotère</a>). </p><p>On compare habituellement la « force » des acides : </p> <ul><li>théoriquement, à partir de leur pK<sub>A</sub> ;</li> <li>expérimentalement, en comparant le pH de solutions de ces acides à la même concentration.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nivellement_des_acides_et_des_bases">Nivellement des acides et des bases</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Nivellement des acides et des bases" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Nivellement des acides et des bases"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Tout acide fort dans l'eau réagit pour donner - de façon totale - l'<a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></a>. La force de ces acides n'est donc pas comparable. Ce phénomène est appelé <i>nivellement</i> des acides par le <a href="/wiki/Solvant" title="Solvant">solvant</a>. </p><p>Pour comparer les « forces » des acides/bases totalement dissociés, il est nécessaire de se placer dans un autre solvant que l'eau (<abbr class="abbr" title="Exemple">ex. :</abbr> <a href="/wiki/%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a>) moins réactif, c'est-à-dire moins basique, l'acide éthanoïque (pur) plus acide que l'eau, etc. </p><p>Dans l’eau, l’acide le plus fort est H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (H<sup>+</sup><sub><a href="/wiki/Solvatation" title="Solvatation">aqueux</a></sub>) et la base la plus forte est HO<sup>−</sup>. Il convient de garder en mémoire que ces notations (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> et HO<sup>−</sup>) ne constituent qu’une simplification schématique du système. Dans la réalité, H<sup>+</sup> et HO<sup>−</sup> sont tous deux entourés par une <a href="/w/index.php?title=Sph%C3%A8re_de_solvatation&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sphère de solvatation (page inexistante)">sphère de solvatation</a> (plusieurs <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">molécules d’eau</a>, <a href="/wiki/Polarit%C3%A9_(chimie)" title="Polarité (chimie)">polaires</a>, établissant des liaisons de type électrostatique avec les <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a>). Une notation plus rigoureuse devrait donc être H(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub><sup>+</sup> et HO(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub><sup>−</sup>. Cependant, cette notation plus rigoureuse n’apporte rien à la compréhension des phénomènes acido-basiques. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Acides_dans_d'autres_solvants"><span id="Acides_dans_d.27autres_solvants"></span>Acides dans d'autres solvants</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Acides dans d'autres solvants" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Acides dans d'autres solvants"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La théorie de Brønsted se généralise à d'autres solvants. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solvants_protiques">Solvants protiques</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Solvants protiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Solvants protiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les <a href="/wiki/Solvant_protique" title="Solvant protique">solvants protiques</a> sont capables de céder et capter un ion H<sup>+</sup> (<a href="/wiki/Hydron" title="Hydron">hydron</a>), appelé communément <a href="/wiki/Proton" title="Proton">proton</a> (d'où le terme « solvant protique »). Les solvants protiques sont caractérisés par leur équilibre d'autoprotolyse, et par la <a href="/wiki/Constante_d%27%C3%A9quilibre" title="Constante d'équilibre">constante d'équilibre</a> de cet équilibre. </p><p>Par exemple : </p> <ul><li>le solvant <a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">NH<sub>3</sub></a> s'autoprotolyse en ion <a href="/wiki/Amidure" title="Amidure">NH<sub>2</sub><sup>−</sup></a> et ion <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">NH<sub>4</sub><sup>+</sup></a> ;</li> <li>le solvant <a href="/wiki/Acide_fluorhydrique" title="Acide fluorhydrique">HF</a> pur s'autoprotolyse en H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> et F<sup>−</sup> ;</li> <li>le solvant <a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">CH<sub>3</sub>COOH</a> pur s'autoprotolyse en CH<sub>3</sub>COOH<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>+</sup> et CH<sub>3</sub>COO<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>−</sup> ;</li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> s'autoprotolyse en H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>+</sup> et HSO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>−</sup>.</li></ul> <p>Dans ces solvants, la notion de couple acide-base est définie de la même façon. Les échanges de protons se font toujours entre les formes acide ou basique du couple et le solvant (ou ses ions issus de l'équilibre d'autoprotolyse). Certains couples existent dans l'eau et dans d'autres solvants, mais d'autres peuvent exister dans l'eau et pas dans un autre solvant ou réciproquement. Par exemple : </p> <ul><li>le couple HCl/Cl<sub>-</sub> existe dans le solvant acide éthanoïque (pur) car HCl y est un acide faible, alors que ce couple n'existe pas dans l'eau car l'acide y est fort ;</li> <li>le couple NH<sub>4</sub><sub>+</sub>/NH<sub>3</sub> existe dans l'eau ou dans le solvant éthanol, mais pas dans le solvant acide sulfurique (pur) où l'ammoniac y est totalement protoné, car l'acide sulfurique est un acide fort.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solvants_non_protiques">Solvants non protiques</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Solvants non protiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Solvants non protiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Solvants_n'échangeant_pas_de_particule"><span id="Solvants_n.27.C3.A9changeant_pas_de_particule"></span>Solvants n'échangeant pas de particule</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Solvants n'échangeant pas de particule" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Solvants n'échangeant pas de particule"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>De nombreux solvants ne peuvent échanger ni proton ni aucune autre particule. C'est le cas des hydrocarbures par exemple. Dans ce cas, les acides et les bases ne peuvent pas être nivelés. Ces solvants ne solvatant pratiquement pas les ions, les équilibres (par exemple HCl/Cl<sup>−</sup>) sont peu déplacés dans le sens de formation de Cl<sup>−</sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Solvants_échangeant_des_particules_autres_que_H+"><span id="Solvants_.C3.A9changeant_des_particules_autres_que_H.2B"></span>Solvants échangeant des particules autres que H<sup>+</sup></h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Solvants échangeant des particules autres que H+" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Solvants échangeant des particules autres que H+"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Certains solvants peuvent échanger des particules autres que des protons. Ils sortent du cadre de la théorie de Brønsted, et doivent être traités dans le cadre de la théorie du <i>système du solvant</i>. Par exemple, dans un solvant comme BrCl<sub>3</sub>, l'équilibre correspondant à l'autoprotolyse s'écrit :<span style="display: block; margin-left:1.6em;">2BrCl<sub>3</sub> = BrCl<sub>2</sub><sup>+</sup> + BrCl<sub>4</sub><sup>−</sup></span> </p><p>Une espèce ajoutée dans ce solvant est un acide si elle contribue à augmenter la concentration en ions BrCl<sub>2</sub><sup>+</sup>. C'est une base si elle contribue à augmenter la concentration en ions BrCl<sub>4</sub><sup>−</sup>. Par exemple : </p> <ul><li>NaCl est une base car en se dissolvant, il se forme Na<sup>+</sup> et Cl<sup>−</sup> et cet ion chlorure se fixant sur le solvant BrCl<sub>3</sub> donne la forme BrCl<sub>4</sub><sup>−</sup> ;</li> <li>AlCl<sub>3</sub> est en revanche un acide puisqu'il peut arracher un ion Cl<sup>−</sup> à BrCl<sub>3</sub> et donner AlCl<sub>4</sub><sup>−</sup> et BrCl<sub>2</sub><sup>+</sup>.</li></ul> <p>D'autre particules peuvent être échangées, comme l'ion <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">oxyde</a>. Ainsi, avec <a href="/wiki/Dioxyde_d%27azote" title="Dioxyde d'azote">NO<sub>2</sub></a>, on a la réaction 2 NO<sub>2</sub> → <a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">NO<sub>3</sub><sup>−</sup></a> + <a href="/wiki/Monoxyde_d%27azote" title="Monoxyde d'azote">NO<sup>+</sup></a> qui peut être vue comme le transfert d’un ion O<sup>2−</sup> c’est la définition des acides de Lux-Flood. On peut alors définir une base comme un donneur d’ion <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">O<sup>2−</sup></a>(riche en électron) et un acide comme un accepteur d’ion O<sup>2−</sup>. Dans d’autres cas c’est un transfert d’ion <a href="/wiki/Fluorure" title="Fluorure">F<sup>−</sup></a>. Ce type de conception des réactions en solution joue un rôle important en <a href="/wiki/M%C3%A9tallurgie" title="Métallurgie">métallurgie</a> et dans l’étude des roches (voir ci-dessous). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Acides_en_géologie,_en_chimie_des_sels_fondus,_en_préparation_verrière"><span id="Acides_en_g.C3.A9ologie.2C_en_chimie_des_sels_fondus.2C_en_pr.C3.A9paration_verri.C3.A8re"></span>Acides en géologie, en chimie des sels fondus, en préparation verrière</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Acides en géologie, en chimie des sels fondus, en préparation verrière" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Acides en géologie, en chimie des sels fondus, en préparation verrière"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Un acide de Flood est un accepteur d'ion oxyde O<sup>2−</sup>. En <a href="/wiki/P%C3%A9trologie" title="Pétrologie">pétrologie</a>, on dit qu’une roche est acide si elle renferme plus de 65 % de <a href="/wiki/Dioxyde_de_silicium" title="Dioxyde de silicium">silice</a>. Ceci est une règle qui traduit la définition des acides de Lux-Flood : le minéral silice SiO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, bon accepteur d’ion oxyde O<sup>2−</sup>, est susceptible d'engendrer l'ion <a href="/wiki/Silicate" title="Silicate">silicate</a> tétraédrique SiO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>4−</sup>, la silice est acide. </p><p>Une application parfois facile est la formation de l'<a href="/wiki/Acide_silicique" title="Acide silicique">acide silicique</a><sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite_crochet">[</span>16<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p><span style="display: block; margin-left:1.6em;">SiO<sub>2</sub><sub>solide à site de surface attaquable, verre mal stabilisé</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>liquide eau pure et agressive</sub> = H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub><sub>soluble et solvaté</sub></span> </p><p>Si les roches riches en silice sont acides, à l'instar de la <a href="/wiki/Rhyolite" title="Rhyolite">rhyolite</a> ou des granites, les roches pauvres en silice et riches en chaux CaO ou en magnésie MgO sont par contre basiques. </p><p>Cela a une importance pour comprendre le comportement des <a href="/wiki/Magma_(g%C3%A9ologie)" title="Magma (géologie)">magmas</a> (notamment dans les <a href="/wiki/Volcan" title="Volcan">volcans</a>), et lorsque l’on veut dissoudre une roche pour l’analyser, par exemple dissolution dans un acide pour analyse par <a href="/wiki/Spectrom%C3%A9trie_%C3%A0_plasma_%C3%A0_couplage_inductif" title="Spectrométrie à plasma à couplage inductif">ICP</a> ou bien dissolution dans un verre pour analyse par <a href="/wiki/Spectrom%C3%A9trie_de_fluorescence_X" class="mw-redirect" title="Spectrométrie de fluorescence X">spectrométrie de fluorescence X</a> (technique dite de la « <a href="/wiki/Perle_fondue" title="Perle fondue">perle fondue</a> »). </p><p>Pour cette dernière application, on estime souvent l’acidité par l’<i>indice d’acidité</i>, qui est le nombre d’atomes d’oxygène divisé par le nombre d’autres atomes<sup class="need_ref_tag" style="padding-left:2px;"><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire"><span title="Ce passage nécessite une référence ; voir l'aide.">[réf. nécessaire]</span></a></sup> ; par exemple, le SiO<sub>2</sub> a un indice d’acidité de 2, le CaCO<sub>3</sub> a un indice d’acidité de 1,5. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Goût"><span id="Go.C3.BBt"></span>Goût</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Goût" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Goût"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Le <a href="/wiki/Go%C3%BBt" title="Goût">goût</a> acide est reconnu grâce à des récepteurs particuliers PKD2L1, qui sont probablement sensibles à la présence des ions H<sup>+</sup>, ou à certains nucléotides cycliques. Malgré certaines études on sait à présent que sa reconnaissance est indépendante de la reconnaissance du goût salé. Ces récepteurs jouent aussi un rôle physiologique important dans le reste de l’organisme et sont exprimés à la surface de certaines cellules pour contrôler la quantité de CO<sub>2</sub> dans le <a href="/wiki/Sang" title="Sang">sang</a> ou la quantité de <a href="/wiki/Liquide_c%C3%A9r%C3%A9brospinal" title="Liquide cérébrospinal">liquide cérébrospinal</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Dissolution_acide">Dissolution acide</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Dissolution acide" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Dissolution acide"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Une des principales propriétés des solutions acides est de pouvoir dissoudre un grand nombre de <a href="/wiki/Mat%C3%A9riau" title="Matériau">matériaux</a>. Le pouvoir de dissolution dépend de la concentration de l’acide et de la nature chimique du matériau et de l’acide. </p><p>Les <a href="/wiki/M%C3%A9tal" title="Métal">métaux</a>, quand le <a href="/wiki/Potentiel_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Potentiel d'oxydoréduction">potentiel redox</a> du couple cation/métal dérivant de ce métal est inférieur à 0, ne sont pas stables dans les solutions acides, ils sont donc <a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">oxydés</a> (c’est-à-dire ionisés par perte d’un ou plusieurs <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a>) ; l’<a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> métallique peut alors rester sous forme <a href="/wiki/Dissolution_(chimie)" title="Dissolution (chimie)">dissoute</a> (<a href="/wiki/Solvatation" title="Solvatation">solvatée</a>), ou se combiner avec un ou plusieurs ions <a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> et former un <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">oxyde</a>. L’acidité est un des paramètres importants de la <a href="/wiki/Corrosion_aqueuse" title="Corrosion aqueuse">corrosion aqueuse</a>. La dissolution des métaux est utilisée en gravure d’art, c’est la technique de l’<a href="/wiki/Eau-forte" title="Eau-forte">eau-forte</a> ; elle est aussi utilisée en <a href="/wiki/M%C3%A9tallographie" title="Métallographie">métallographie</a> pour révéler des défauts (par exemple <a href="/wiki/Joint_de_grains" title="Joint de grains">joints de grain</a>). </p><p>Le <a href="/wiki/Calcaire" title="Calcaire">calcaire</a> se dissout aisément avec des acides faibles ; on nettoie les robinetteries avec du jus de <a href="/wiki/Citron" title="Citron">citron</a> (<a href="/wiki/Acide_citrique" title="Acide citrique">acide citrique</a>) ou du <a href="/wiki/Vinaigre" title="Vinaigre">vinaigre</a> (<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a>). </p><p>Les <a href="/wiki/Verre" title="Verre">verres</a> peuvent être dissous par de l’<a href="/wiki/Acide_fluorhydrique" title="Acide fluorhydrique">acide fluorhydrique</a>, mais la manipulation de cet acide est extrêmement dangereuse, du fait de la présence d’ions <a href="/wiki/Fluorure" title="Fluorure">fluorure</a>. </p><p>Les acides concentrés peuvent provoquer des <a href="/wiki/Br%C3%BBlure_chimique" title="Brûlure chimique">brûlures</a> sur la peau et les muqueuses (yeux, nez, bouche). En cas de brûlure par acide, il faut : </p> <ul><li>protéger : en se protégeant (<a href="/wiki/Gant" title="Gant">gants</a>…), fermer le récipient et éviter que l’acide ne se répande (utilisation de papier absorbant), ouvrir les fenêtres pour éviter les dégagements de vapeurs ;</li> <li>retirer les vêtements imbibés (en faisant attention à ne pas contaminer d’autres personnes ou des parties saines de la victime) ;</li> <li>faire ruisseler de l’eau pour laver la partie atteinte, en évitant de contaminer les parties saines ;</li> <li><a href="/wiki/Alerte_(premiers_secours)" title="Alerte (premiers secours)">prévenir les secours</a> (« <a href="/wiki/112_(num%C3%A9ro_d%27appel_d%27urgence)" title="112 (numéro d'appel d'urgence)">112</a> » dans l’Union européenne, « <a href="/wiki/Service_d%27aide_m%C3%A9dicale_urgente" title="Service d'aide médicale urgente">15</a> » en France) en mentionnant le produit en cause.</li></ul> <p>L’utilisation d’acides concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunette), sous <a href="/wiki/Hotte_(laboratoire)" title="Hotte (laboratoire)">hotte</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Exemples">Exemples</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Exemples" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Exemples"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Voici quelques-uns des principaux acides : </p> <ul><li>l'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a>, de formule CH<sub>3</sub>COOH<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, acide principal du vinaigre ;</li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tylsalicylique" title="Acide acétylsalicylique">acide acétylsalicylique</a>, de formule HC<sub>9</sub>H<sub>7</sub>O<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, plus connu sous le nom d'aspirine ;</li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_ascorbique" title="Acide ascorbique">acide ascorbique</a>, de formule H<sub>2</sub>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>O<sub>6</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, plus connu sous le nom de <span class="nowrap">vitamine C</span> ;</li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_citrique" title="Acide citrique">acide citrique</a>, de formule H<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, un acide présent dans les <a href="/wiki/Agrumes" class="mw-redirect" title="Agrumes">agrumes</a> ;</li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a>, de formule HCl, en solution aqueuse : <a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></a> + <a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">Cl<sup>−</sup></a><sub>(aq)</sub>, couramment utilisé dans l'industrie.</li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a>, de formule H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a>, de formule HNO<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_formique" class="mw-redirect" title="Acide formique">acide formique</a></li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_d%C3%A9soxyribonucl%C3%A9ique" title="Acide désoxyribonucléique">acide désoxyribonucléique</a> ou <a href="/wiki/ADN" class="mw-redirect" title="ADN">ADN</a></li> <li>l'<a href="/wiki/Acide_lactique" title="Acide lactique">acide lactique</a></li> <li>les <a href="/wiki/Acide_gras" title="Acide gras">acides gras</a></li> <li>les <a href="/wiki/Acides_amin%C3%A9s" class="mw-redirect" title="Acides aminés">acides aminés</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références"><span id="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Notes et références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Notes et références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-1">↑</a> </span><span class="reference-text">La notion d'acide de Lewis englobe les autres notions d'acide décrites ci-dessous.</span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text">La remarque est similaire pour les bases. Comme les notions de base et d'acide peuvent être conjuguées, il s'ensuit l'existence des couples acide-base impliqués au niveau élémentaire dans les <a href="/wiki/R%C3%A9action_acido-basique" title="Réaction acido-basique">réactions acido-basiques</a>.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-3">↑</a> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.actu-environnement.com/ae/dictionnaire_environnement/definition/acide.php4">« Acide »</a>, sur <i>actu-environnement.com</i>.</span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-4">↑</a> </span><span class="reference-text">Le terme est classique, avec le verbe <i>ǎcǐdāre</i> signifiant « devenir aigre ou acide », l'adjectif <i>ǎcǐdǔlus,a,um</i> « aigrelet » à l'origine du mot français <i>oseille</i> via <i>acidula</i>, l'adverbe ăcǐdē « de façon amère, pénible, désagréable », voire le substantif féminin <i>ǎcǐdǐtās</i> cité au <a href="/wiki/IVe_si%C3%A8cle" title="IVe siècle"><abbr class="abbr" title="4ᵉ siècle"><span class="romain">IV</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle</a> par le médecin <a href="/wiki/Marcellus_Empiricus" title="Marcellus Empiricus">Marcellus Empiricus</a> avec le sens en premier lieu médicinal, mais aussi général d'« aigreur ».</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-5">↑</a> </span><span class="reference-text">Partington J. R. (1989), <i>A short History of Chemistry</i>, Ed. Dover, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 31</span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-6">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://global.britannica.com/EBchecked/topic/491646/Rasarnava"><cite style="font-style:normal;">Rasarnava / alchemical treatise</cite></a> », sur <span class="italique">Encyclopedia Britannica</span> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2020-08-13" data-sort-value="2020-08-13">13 août 2020</time>)</small></span>.</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-7">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/coelvmphilosopho00ulst"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Coelvm philosophorvm, sev, De secretis naturae liber : Ulstadius, Philippus : Free Download, Borrow, and Streaming : Internet Archive</cite></a> », sur <span class="italique">Internet Archive</span> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2020-11-07" data-sort-value="2020-11-07">7 novembre 2020</time>)</small></span>.</span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-8">↑</a> </span><span class="reference-text">Partington J.R. (1989), <i>A short history of Chemistry</i>, Ed. Dover, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 39</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-9">↑</a> </span><span class="reference-text">Partington J.R. (1989), <i>A short history of Chemistry</i>, Ed. Dover, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 63</span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-10">↑</a> </span><span class="reference-text">Partington J.R. (1989), <i>A short history of Chemistry</i>, Ed. Dover, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 60</span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-11">↑</a> </span><span class="reference-text">Partington J.R. (1989), <i>A short history of Chemistry</i>, Ed. Dover, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 76</span> </li> <li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-12">↑</a> </span><span class="reference-text">Partington J.R. (1989), <i>A short history of Chemistry</i>, Ed. Dover, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 196</span> </li> <li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-13">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <i><a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/B00744.html">Brønsted acid</a></i> », <span class="ouvrage" id="IUPAC1997"><a href="/wiki/Union_internationale_de_chimie_pure_et_appliqu%C3%A9e" title="Union internationale de chimie pure et appliquée">IUPAC</a>, <cite class="italique"><span class="lang-en" lang="en"><a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a></span></cite> [« <span class="lang-en" lang="en">Gold Book</span> »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne :  (2019-), <abbr class="abbr" title="deuxième">2<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-9678550-9-8" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-9678550-9-8"><span class="nowrap">0-9678550-9-8</span></a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Compendium+of+Chemical+Terminology&rft.place=Oxford&rft.pub=Blackwell+Scientific+Publications&rft.edition=2&rft.au=IUPAC&rft.date=2019&rft.isbn=0-9678550-9-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide"></span></span></span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-14">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://old.iupac.org/didac/Didac%20Fr/Didac01/Content/H01.htm"><cite style="font-style:normal;">Untitled Document</cite></a> », sur <span class="italique">iupac.org</span> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-04-07" data-sort-value="2023-04-07">7 avril 2023</time>)</small></span>.</span> </li> <li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-15">↑</a> </span><span class="reference-text">Andrew Hunt, « La chimie de A à Z, 1200 définitions », Dunod, 2006</span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-16">↑</a> </span><span class="reference-text">Cette dernière entité est parfois décrite sous une forme hydroxylée complète, Si(OH)<sub>4</sub> ou son mésomère H<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>.H<sub>2</sub>O</span> </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> <p class="titre">Sur les autres projets Wikimedia :</p> <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="commons"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Acids?uselang=fr">Acide</a>, sur <span class="project">Wikimedia Commons</span></li><li class="wiktionary"><a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/acide" class="extiw" title="wikt:acide">acide</a>, <span class="nowrap">sur le <span class="project">Wiktionnaire</span></span></li><li class="wikiversity"><a href="https://fr.wikiversity.org/wiki/Acidit%C3%A9_et_basicit%C3%A9" class="extiw" title="v:Acidité et basicité">Acide</a>, <span class="nowrap">sur <span class="project">Wikiversity</span></span></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=26" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=26" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>F. Claisse, <i><span class="lang-en" lang="en">Physics and chemistry of borate fusion</span></i></li> <li><span class="ouvrage" id="HuheeyKeiterKeiterPousse1996"><span class="ouvrage" id="James_HuheeyEllen_A_KeiterRichard_L_KeiterAndré_Pousse1996">James <span class="nom_auteur">Huheey</span>, Ellen A Keiter, Richard L Keiter, André Pousse (trad. de l'anglais par) et Jean Fischer (trad. de l'anglais par), <cite class="italique">Chimie inorganique</cite>, Paris Bruxelles, De Boeck, <time>1996</time>, 964 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-804-12112-9" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-804-12112-9"><span class="nowrap">978-2-804-12112-9</span></a>, <a href="/wiki/Biblioth%C3%A8que_nationale_de_France" title="Bibliothèque nationale de France">BNF</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb37670940j.public">37670940</a></span>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Chimie+inorganique&rft.place=Paris+Bruxelles&rft.pub=De+Boeck&rft.aulast=Huheey&rft.aufirst=James&rft.au=Ellen+A+Keiter&rft.au=Richard+L+Keiter&rft.au=Andr%C3%A9+Pousse&rft.au=Jean+Fischer&rft.date=1996&rft.tpages=964&rft.isbn=978-2-804-12112-9&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide"></span></span></span>. En particulier, <span class="nowrap"><abbr class="abbr" title="chapitre(s)">chap.</abbr> 9</span>, « La chimie des bases et des acides », <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">318-358</span>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=27" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=27" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Liste_d%27acides" title="Liste d'acides">Liste d'acides</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_carboxylique" title="Acide carboxylique">Acide carboxylique</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_gras" title="Acide gras">Acide gras</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_halohydrique" class="mw-redirect" title="Acide halohydrique">Acide halohydrique</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">Réaction d'oxydoréduction</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_tampon" title="Solution tampon">Solution tampon</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">Électrochimie</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Acide&veaction=edit&section=28" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Acide&action=edit&section=28" title="Modifier le code source de la section : Liens externes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p class="mw-empty-elt"> </p> <ul><li class="mw-empty-elt"></li> <li><span class="liste-horizontale noarchive"><span class="wd_identifiers">Ressource relative à la santé<span class="noprint wikidata-linkback skin-invert"><span class="mw-valign-baseline noviewer" typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q11158?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></span></span></span> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D000143"><span class="lang-en" lang="en">Medical Subject Headings</span></a></li> </ul></span> </li> <li><div class="liste-horizontale"><span class="wd_identifiers">Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes<span class="noprint wikidata-linkback skin-invert"><span class="mw-valign-baseline noviewer" typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q11158?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></span></span></span> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/acid"><i>Britannica</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0219424.xml"><i>Gran Enciclopèdia Catalana</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.larousse.fr/encyclopedie/divers/acide/18395"><i>Larousse</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://snl.no/syrer"><i>Store norske leksikon</i></a></li> </ul></div></li> <li><div class="liste-horizontale"><span class="wd_identifiers"><a href="/wiki/Autorit%C3%A9_(sciences_de_l%27information)" title="Autorité (sciences de l'information)">Notices d'autorité</a><span class="noprint wikidata-linkback skin-invert"><span class="mw-valign-baseline noviewer" typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q11158?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></span></span></span> : <ul><li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb119826072">BnF</a></span> (<span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://data.bnf.fr/ark:/12148/cb119826072">données</a></span>)</li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://id.loc.gov/authorities/sh85000532">LCCN</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://d-nb.info/gnd/4051266-6">GND</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00570090">Japon</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007293979905171">Israël</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://aut.nkp.cz/ph163878">Tchéquie</a></span></li> </ul></div></li></ul> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Acides_et_bases" title="Modèle:Palette Acides et bases"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Acides_et_bases&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a class="mw-selflink selflink">Acides</a> et <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">bases</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Acidité et basicité</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_acido-basique" title="Réaction acido-basique">Réaction acido-basique</a></li> <li><a href="/wiki/Titrage#Titrage_pH-métrique" title="Titrage">Titrage acido-basique</a></li> <li><a href="/wiki/Extraction_acido-basique" title="Extraction acido-basique">Extraction acido-basique</a></li> <li><a href="/wiki/Constante_de_dissociation" title="Constante de dissociation">Constante de dissociation</a> <ul><li><a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">Constante d'acidité / de basicité</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Fonction_d%27acidit%C3%A9" title="Fonction d'acidité">Fonction d'acidité</a></li> <li><a href="/wiki/Puissance_acide" title="Puissance acide">Puissance acide</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_tampon" title="Solution tampon">Solution tampon</a></li> <li><a href="/wiki/Affinit%C3%A9_protonique" title="Affinité protonique">Affinité protonique</a></li> <li><a href="/wiki/Autoprotolyse" title="Autoprotolyse">Autoprotolyse</a></li> <li><a href="/wiki/Autoprotolyse_de_l%27eau" title="Autoprotolyse de l'eau">Autoprotolyse de l'eau</a></li> <li><a href="/wiki/Protolyse" title="Protolyse">Protolyse</a></li> <li><a href="/wiki/Ampholyte" title="Ampholyte">Ampholyte</a></li> <li><a href="/wiki/Principe_HSAB" title="Principe HSAB">Principe HSAB</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Hammett" title="Échelle de Hammett">Échelle de Hammett</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_d%27acides" title="Liste d'acides">Liste d'acides</a></li> <li><a href="/wiki/Nomenclature_des_acides" title="Nomenclature des acides">Nomenclature des acides</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_acide" title="Solution acide">Solution acide</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_basique" title="Solution basique">Solution basique</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Théories des acides et des bases</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a class="mw-selflink-fragment" href="#Acidité_d'Arrhenius">Théorie d'Arrhenius</a></li> <li><a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Théorie de Brønsted-Lowry">Théorie de Brønsted-Lowry</a></li> <li><a href="/wiki/Acides_et_bases_de_Lewis" title="Acides et bases de Lewis">Théorie de Lewis</a> <ul><li><a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">Acide de Lewis</a></li> <li><a href="/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis">Base de Lewis</a></li></ul></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Types d'acide</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acide_min%C3%A9ral" title="Acide minéral">Acide minéral</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_organique" title="Acide organique">Acide organique</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">Acide fort</a></li> <li><a href="/wiki/Superacide" title="Superacide">Superacide</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_faible" title="Acide faible">Acide faible</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_dur" title="Acide dur">Acide dur</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_mou" title="Acide mou">Acide mou</a></li> <li><a href="/wiki/Monoacide" title="Monoacide">Monoacide</a></li> <li><a href="/wiki/Polyacide" title="Polyacide">Polyacide</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_conjugu%C3%A9" title="Acide conjugué">Acide conjugué</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_solide" title="Acide solide">Acide solide</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Types de base</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Base_min%C3%A9rale&action=edit&redlink=1" class="new" title="Base minérale (page inexistante)">Base minérale</a></li> <li><a href="/wiki/Base_organique" title="Base organique">Base organique</a></li> <li><a href="/wiki/Base_forte" title="Base forte">Base forte</a></li> <li><a href="/wiki/Superbase" title="Superbase">Superbase</a></li> <li><a href="/wiki/Base_faible" title="Base faible">Base faible</a></li> <li><a href="/wiki/Base_dure" title="Base dure">Base dure</a></li> <li><a href="/wiki/Base_molle" title="Base molle">Base molle</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monobase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monobase (page inexistante)">Monobase</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Polybase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Polybase (page inexistante)">Polybase</a></li> <li><a href="/wiki/Base_conjugu%C3%A9e" title="Base conjuguée">Base conjuguée</a></li> <li><a href="/wiki/Base_non_nucl%C3%A9ophile" title="Base non nucléophile">Base non nucléophile</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> <li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer skin-invert-image" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Nettoyage_et_hygi%C3%A8ne" title="Nettoyage et hygiène"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Laundry_symbol_hand_wash.svg/35px-Laundry_symbol_hand_wash.svg.png" decoding="async" width="35" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Laundry_symbol_hand_wash.svg/53px-Laundry_symbol_hand_wash.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Laundry_symbol_hand_wash.svg/71px-Laundry_symbol_hand_wash.svg.png 2x" data-file-width="728" data-file-height="496" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Nettoyage_et_hygi%C3%A8ne" title="Portail:Nettoyage et hygiène">Nettoyage et hygiène</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Acide&oldid=220378747">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Acide&oldid=220378747</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégorie</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Acidit%C3%A9_et_basicit%C3%A9" title="Catégorie:Acidité et basicité">Acidité et basicité</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_r%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Catégorie:Article à référence nécessaire">Article à référence nécessaire</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Cat%C3%A9gorie_Commons_avec_lien_local_identique_sur_Wikidata" title="Catégorie:Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata">Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P486" title="Catégorie:Page utilisant P486">Page utilisant P486</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_bases_externes" title="Catégorie:Page pointant vers des bases externes">Page pointant vers des bases externes</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_bases_relatives_%C3%A0_la_sant%C3%A9" title="Catégorie:Page pointant vers des bases relatives à la santé">Page pointant vers des bases relatives à la santé</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P1417" title="Catégorie:Page utilisant P1417">Page utilisant P1417</a></li><li><a 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