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class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Basculer la table des matières</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Réaction acido-basique</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 52 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-52" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">52 langues</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_acido-base" title="Reacción acido-base – aragonais" lang="an" hreflang="an" data-title="Reacción acido-base" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonais" class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D8%AD%D9%85%D8%B6-%D9%82%D8%A7%D8%B9%D8%AF%D8%A9" title="تفاعل حمض-قاعدة – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="تفاعل حمض-قاعدة" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Reaici%C3%B3n_acedu-base" title="Reaición acedu-base – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Reaición acedu-base" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%AE%E0%A7%8D%E0%A6%B2-%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B7%E0%A6%BE%E0%A6%B0_%E0%A6%AC%E0%A6%BF%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3_%C3%A0cid-base" title="Reacció àcid-base – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Reacció àcid-base" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Acidobazick%C3%A1_reakce" title="Acidobazická reakce – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Acidobazická reakce" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%99%D3%B3%C3%A7%D0%B5%D0%BA-%D0%BD%D0%B8%D0%BA%C4%95%D1%81_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9%C4%95" title="Йӳçек-никĕс реакцийĕ – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Йӳçек-никĕс реакцийĕ" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Syre-basereaktion" title="Syre-basereaktion – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Syre-basereaktion" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Reaktion" title="Säure-Base-Reaktion – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Säure-Base-Reaktion" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CE%BD%CF%84%CE%AF%CE%B4%CF%81%CE%B1%CF%83%CE%B7_%CE%BF%CE%BE%CE%AD%CE%BF%CF%82-%CE%B2%CE%AC%CF%83%CE%B7%CF%82" title="Αντίδραση οξέος-βάσης – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Αντίδραση οξέος-βάσης" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction" title="Acid–base reaction – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Acid–base reaction" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base" title="Reacción ácido-base – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Reacción ácido-base" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Azido-base_erreakzio" title="Azido-base erreakzio – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Azido-base erreakzio" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4_%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF_%D9%88_%D8%A8%D8%A7%D8%B2" title="واکنش اسید و باز – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="واکنش اسید و باز" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi 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data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2-%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B7%E0%A4%BE%E0%A4%B0_%E0%A4%85%E0%A4%AD%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अम्ल-क्षार अभिक्रिया – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="अम्ल-क्षार अभिक्रिया" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Sav-b%C3%A1zis_reakci%C3%B3" title="Sav-bázis reakció – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Sav-bázis reakció" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_asam%E2%80%93basa" title="Reaksi asam–basa – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Reaksi asam–basa" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/S%C3%BDru-basa_hvarf" title="Sýru-basa hvarf – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Sýru-basa hvarf" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Reazione_acido-base" title="Reazione acido-base – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Reazione acido-base" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E3%81%A8%E5%A1%A9%E5%9F%BA" title="酸と塩基 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="酸と塩基" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9C%E1%83%94%E1%83%98%E1%83%A2%E1%83%A0%E1%83%90%E1%83%9A%E1%83%98%E1%83%96%E1%83%90%E1%83%AA%E1%83%98%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%A0%E1%83%94%E1%83%90%E1%83%A5%E1%83%AA%E1%83%98%E1%83%90" title="ნეიტრალიზაციის რეაქცია – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ნეიტრალიზაციის რეაქცია" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%86%E0%B2%AE%E0%B3%8D%E0%B2%B2%E0%B2%97%E0%B2%B3%E0%B3%81_%E0%B2%AE%E0%B2%A4%E0%B3%8D%E0%B2%A4%E0%B3%81_%E0%B2%AA%E0%B3%8D%E0%B2%B0%E0%B2%A4%E0%B3%8D%E0%B2%AF%E0%B2%BE%E0%B2%AE%E0%B3%8D%E0%B2%B2%E0%B2%97%E0%B2%B3%E0%B3%81" title="ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0-%EC%97%BC%EA%B8%B0_%EB%B0%98%EC%9D%91" title="산-염기 반응 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="산-염기 반응" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lo mw-list-item"><a href="https://lo.wikipedia.org/wiki/%E0%BA%9B%E0%BA%B0%E0%BA%95%E0%BA%B4%E0%BA%81%E0%BA%B4%E0%BA%A5%E0%BA%B4%E0%BA%8D%E0%BA%B2%E0%BA%AD%E0%BA%B2%E0%BA%8A%E0%BA%B4%E0%BA%94%E2%80%93%E0%BA%9E%E0%BA%B7%E0%BB%89%E0%BA%99%E0%BA%96%E0%BA%B2%E0%BA%99" title="ປະຕິກິລິຍາອາຊິດ–ພື້ນຖານ – lao" lang="lo" hreflang="lo" data-title="ປະຕິກິລິຍາອາຊິດ–ພື້ນຖານ" data-language-autonym="ລາວ" data-language-local-name="lao" class="interlanguage-link-target"><span>ລາວ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%86%E0%B4%B8%E0%B4%BF%E0%B4%A1%E0%B5%8D_%E0%B4%AC%E0%B5%87%E0%B4%B8%E0%B5%8D_%E0%B4%B8%E0%B4%BF%E0%B4%A6%E0%B5%8D%E0%B4%A7%E0%B4%BE%E0%B4%A8%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%82" title="ആസിഡ് ബേസ് സിദ്ധാന്തം – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ആസിഡ് ബേസ് സിദ്ധാന്തം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%87%D0%B8%D0%BB_%D1%88%D2%AF%D0%BB%D1%82%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D1%83%D1%80%D0%B2%D0%B0%D0%BB" title="Хүчил шүлтийн урвал – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Хүчил шүлтийн урвал" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Tindak_balas_asid%E2%80%93bes" title="Tindak balas asid–bes – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Tindak balas asid–bes" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Zuur-basereactie" title="Zuur-basereactie – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Zuur-basereactie" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Syre%E2%80%93base-reaksjon" title="Syre–base-reaksjon – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Syre–base-reaksjon" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_%C3%A1cido%E2%80%93base" title="Reação ácido–base – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Reação ácido–base" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Reac%C8%9Bie_acido-bazic%C4%83" title="Reacție acido-bazică – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Reacție acido-bazică" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Кислотно-основные реакции – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Кислотно-основные реакции" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%8A%D8%B2%D8%A7%D8%A8-%D8%A7%D8%B3%D8%A7%D8%B3_%D8%B1%D8%AF%D8%B9%D9%85%D9%84" title="تيزاب-اساس ردعمل – sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="تيزاب-اساس ردعمل" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="sindhi" class="interlanguage-link-target"><span>سنڌي</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%85%E0%B6%B8%E0%B7%8A%E0%B6%BD-%E0%B6%B7%E0%B7%82%E0%B7%8A%E0%B6%B8_%E0%B6%B4%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B7%92%E0%B6%BA%E0%B7%8F" title="අම්ල-භෂ්ම ප්‍රතික්‍රියා – cingalais" lang="si" hreflang="si" data-title="අම්ල-භෂ්ම ප්‍රතික්‍රියා" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="cingalais" class="interlanguage-link-target"><span>සිංහල</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction" title="Acid–base reaction – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Acid–base reaction" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Acidob%C3%A1zick%C3%A1_reakcia" title="Acidobázická reakcia – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Acidobázická reakcia" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Acidet_dhe_Bazat" title="Acidet dhe Bazat – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Acidet dhe Bazat" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9Aiselo-bazna_reakcija" title="Кiselo-bazna reakcija – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Кiselo-bazna reakcija" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aksi_asam-basa" title="Réaksi asam-basa – soundanais" lang="su" hreflang="su" data-title="Réaksi asam-basa" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="soundanais" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Syra-basreaktion" title="Syra-basreaktion – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Syra-basreaktion" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%85%E0%AE%AE%E0%AE%BF%E0%AE%B2-%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%B0_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%95%E0%AE%B3%E0%AF%8D" title="அமில-கார வினைகள் – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="அமில-கார வினைகள்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Ganting_asido-base" title="Ganting asido-base – tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Ganting asido-base" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Asit-baz_tepkimesi" title="Asit-baz tepkimesi – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Asit-baz tepkimesi" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97" title="Кислотно-основні реакції – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Кислотно-основні реакції" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DB%8C%D8%B2%D8%A7%D8%A8_%D8%A7%D9%88%D8%B1_%D8%A7%D8%B3%D8%A7%D8%B3_%DA%A9%D8%A7_%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84" title="تیزاب اور اساس کا تعامل – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="تیزاب اور اساس کا تعامل" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ph%E1%BA%A3n_%E1%BB%A9ng_acid%E2%80%93base" title="Phản ứng acid–base – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Phản ứng acid–base" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E7%A2%B1%E7%90%86%E8%AE%BA" title="酸碱理论 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="酸碱理论" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E9%B9%BC%E5%8F%8D%E6%87%89" title="酸鹼反應 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="酸鹼反應" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E9%B9%BC%E5%8F%8D%E6%87%89" title="酸鹼反應 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="酸鹼反應" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q378751#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul 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class="mw-halign-right noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:%C3%80_recycler" title="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. 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Cliquez ici pour en savoir plus.</figcaption></figure><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:Circle-icons-recycle.svg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Circle-icons-recycle.svg/45px-Circle-icons-recycle.svg.png" decoding="async" width="45" height="45" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Circle-icons-recycle.svg/68px-Circle-icons-recycle.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Circle-icons-recycle.svg/90px-Circle-icons-recycle.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p><strong class="bandeau-titre">Cet article concernant la chimie doit être <a href="/wiki/Aide:Recyclage" title="Aide:Recyclage">recyclé</a></strong> <small>(<time class="nowrap" datetime="2014-07" data-sort-value="2014-07">juillet 2014</time>).</small> </p><p>Une réorganisation et une clarification du contenu paraissent nécessaires. <span class="noprint plainlinks"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:EditPage/R%C3%A9action_acido-basique" title="Spécial:EditPage/Réaction acido-basique">Améliorez-le</a></span>, <a href="/wiki/Discussion:R%C3%A9action_acido-basique" title="Discussion:Réaction acido-basique">discutez des points à améliorer</a> ou précisez les sections à recycler en utilisant <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Section_%C3%A0_recycler" title="Modèle:Section à recycler">{{section à recycler}}</a>. </p> </div></div> <div class="bandeau-container metadata bandeau-article bandeau-niveau-modere"><figure class="mw-halign-right noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:%C3%80_sourcer" title="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus."><img alt="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a><figcaption>Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.</figcaption></figure><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:2017-fr.wp-orange-source.svg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/2017-fr.wp-orange-source.svg/45px-2017-fr.wp-orange-source.svg.png" decoding="async" width="45" height="45" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/2017-fr.wp-orange-source.svg/68px-2017-fr.wp-orange-source.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/2017-fr.wp-orange-source.svg/90px-2017-fr.wp-orange-source.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p><strong class="bandeau-titre">Cet article <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citez_vos_sources" title="Wikipédia:Citez vos sources">ne cite pas suffisamment ses sources</a></strong> <small>(<time class="nowrap" datetime="2014-12" data-sort-value="2014-12">décembre 2014</time>).</small> </p><p>Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les <b>références utiles à sa <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:V%C3%A9rifiabilit%C3%A9" title="Wikipédia:Vérifiabilité">vérifiabilité</a></b> et en les liant à la section « <a href="/wiki/Aide:Ins%C3%A9rer_une_r%C3%A9f%C3%A9rence" title="Aide:Insérer une référence">Notes et références</a> ». </p><p><b>En pratique :</b> <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citez_vos_sources#Qualité_des_sources" title="Wikipédia:Citez vos sources">Quelles sources sont attendues ?</a> <a href="/wiki/Aide:Ins%C3%A9rer_une_r%C3%A9f%C3%A9rence_(%C3%89diteur_visuel)" title="Aide:Insérer une référence (Éditeur visuel)">Comment ajouter mes sources ?</a> </p> </div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg/220px-Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" decoding="async" width="220" height="216" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg 1.5x" data-file-width="301" data-file-height="296" /></a><figcaption>Photo d'un mélange d'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a> et d'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a></figcaption></figure> <p>Une <b>réaction acido-basique</b> ou <b>réaction acide-base</b> est une <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction chimique</a> au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « <a href="/wiki/Acide" title="Acide">acide</a> » réagit avec une entité dite « basique » et nommée <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">base</a>. Dans le cas des <a href="/wiki/Solvant_protique" title="Solvant protique">solvants protiques</a>, en particulier les <a href="/wiki/Solutions_aqueuses" class="mw-redirect" title="Solutions aqueuses">solutions aqueuses</a>, il se produit un transfert d'un ou plusieurs <a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne#L'ion_hydrogène_H+_ou_proton" title="Hydrogène">ions H<sup>+</sup></a> de l'acide vers la base. </p><p>La notion de réaction acide-base comme transfert de « proton » date de peu après 1920, date à laquelle <a href="/wiki/Ernest_Rutherford" title="Ernest Rutherford">Rutherford</a> introduit ce nom pour décrire l’ion H<sup>+</sup> comme particule élémentaire (sans solvant). Elle entérine définitivement le succès scientifique de la théorie de dissociation ionique d'<a href="/wiki/Svante_August_Arrhenius" title="Svante August Arrhenius">Arrhenius</a>, initialement objet de la violente controverse contre les ionistes ou partisans des ions, minoritaires. </p><p>Un acide devient un corps chimique capable de se <a href="/wiki/Dissociation_(chimie)" title="Dissociation (chimie)">dissocier</a> dans un solvant protique en libérant des <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> H<sup>+</sup> (<a href="/wiki/Proton" title="Proton">protons</a>, <a href="/wiki/Hydron" title="Hydron">hydrons</a>) en solution aqueuse. En réalité, les protons H<sup>+</sup> libres ne sont pas présents en solution, mais se lient à des molécules d'eau pour former des ions <a href="/wiki/Hydronium" class="mw-redirect" title="Hydronium">hydronium</a>, les plus simples des ions <a href="/wiki/Oxonium" class="mw-redirect" title="Oxonium">oxonium</a>, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, plus ou moins solvatés. Une base est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs protons H<sup>+</sup> et libérer l'ion <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">hydroxyde</a>, HO<sup>−</sup>, opposé basique et complémentaire du proton ou de l'ion hydronium acide. </p><p>Cette vision unitaire postule simplement un échange de proton entre un acide (donneur de proton) conjugué et une base (acceptrice de proton) conjuguée. Les réserves aux propositions formulées en 1921 par <a href="/wiki/Joannes_Br%C3%B8nsted" title="Joannes Brønsted">Joannes Brønsted</a> et <a href="/wiki/Thomas_Lowry" title="Thomas Lowry">Thomas Lowry</a>, concernant par exemple des corps chimiques singuliers comme l'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> ou le <a href="/wiki/Trifluorure_de_bore" title="Trifluorure de bore">trifluorure de bore</a>, conduisent en 1923 à la théorie formulée par <a href="/wiki/Gilbert_Lewis" title="Gilbert Lewis">Gilbert Lewis</a>, d'une portée plus générale et plus englobante, mais basée sur l'échange d'un doublet électronique, soit une paire d'électrons en couches superficielles. Une <a href="/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis">base de Lewis</a> cède un doublet électronique alors qu'un <a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">acide de Lewis</a> accepte le doublet. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Théorie_acide-base_de_Brønsted-Lowry"><span id="Th.C3.A9orie_acide-base_de_Br.C3.B8nsted-Lowry"></span>Théorie acide-base de Brønsted-Lowry</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Théorie acide-base de Brønsted-Lowry" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Théorie acide-base de Brønsted-Lowry"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Théorie de Brønsted-Lowry">Théorie de Brønsted-Lowry</a>.</div></div> <p>On appelle acide au <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Théorie de Brønsted-Lowry">sens de Brønsted</a> toute <a href="/wiki/Esp%C3%A8ce_chimique" title="Espèce chimique">espèce chimique</a> capable de céder un ou plusieurs protons H<sup>+</sup>. Par exemple, l'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a> ou éthanoïque de formule chimique CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>H est capable de céder un proton H<sup>+</sup>. Il s'agit donc d'un acide au sens de Brønsted. </p><p>Un <a href="/wiki/Polyacide" title="Polyacide">polyacide</a> est capable de céder plusieurs protons. Par exemple, l'<a href="/wiki/Acide_citrique" title="Acide citrique">acide citrique</a> C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub> est un triacide parce qu'il peut céder trois protons. </p><p>On appelle base au sens de Brønsted toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H<sup>+</sup>. Par exemple, l'ion acétate CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>−</sup> est capable de capter un proton H<sup>+</sup> pour donner l'acide éthanoïque. Il s'agit donc d'une base au sens de Brønsted. </p><p>Dans ce cadre théorique, le <a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">potentiel hydrogène</a> ou <a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a> est la valeur négative du <a href="/wiki/Logarithme_d%C3%A9cimal" title="Logarithme décimal">logarithme décimal</a> de l'<a href="/wiki/Activit%C3%A9_chimique" title="Activité chimique">activité chimique</a> (<i>a</i>) en ions hydronium noté H<sup>+</sup> ou mieux H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, l'activité étant sans dimension. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(a_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H+}}}}}\right)}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>pH</mtext> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <mo stretchy="false">(</mo> <msub> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>=</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <msub> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(a_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H+}}}}}\right)}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/932bace628e5b8db56e6220cc82210336491b3ab" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:34.984ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(a_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H+}}}}}\right)}"></span></dd></dl> <p>L'activité chimique (<i>a</i>) des ions H<sup>+</sup> correspond à leur concentration réelle en solution au sens thermodynamique du terme pour tenir compte également de la présence des autres ions en solution et des interactions électrostatiques entre ions lorsqu'ils sont suffisamment proches. L'activité (<i>a</i>) est le produit du coefficient d'activité (<i>gamma: γ</i>) et de la concentration (<i>C</i>) exprimée en mole/L. </p> <dl><dd><i>a = γ C</i></dd></dl> <p>où : </p> <dl><dd><i>a</i>: <a href="/wiki/Activit%C3%A9_chimique" title="Activité chimique">activité</a> en ions H<sup>+</sup> (pas d'unité, car en fait, la concentration (<i>C</i>) est divisée par une concentration standard de référence prise égale à l'unité (<span class="nowrap"><i>C<sup>o</sup></i> = 1 mol/L = 1 M</span>) afin de s'affranchir des unités, <a href="/wiki/Activit%C3%A9_chimique#Expressions_usuelles_de_l'activité" title="Activité chimique">voir ici</a>)</dd> <dd><i>γ</i>: <a href="/wiki/Activit%C3%A9_chimique" title="Activité chimique">coefficient d'activité</a> des ions H<sup>+</sup> (pas d'unité non plus)</dd> <dd><i>C</i>: <a href="/wiki/Concentration_(chimie)" title="Concentration (chimie)">concentration</a> en ions H<sup>+</sup> (unité: mol/L dont on s'affranchit en divisant implicitement par <span class="nowrap"><i>C<sup>o</sup></i> = 1 mol/L = 1 M</span>)</dd></dl> <p>Si la solution est suffisamment diluée (c.-à-d., si les ions en solution sont assez éloignés les uns des autres et n'interagissent pas, ou assez peu), le coefficient d'activité (<i>γ</i>) est proche de l'unité et l'activité (<i>a</i>) des ions H<sup>+</sup> peut raisonnablement être approximée par leur concentration molaire (<i>C</i> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]). </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(C_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{C_{{\ce {H+}}}}}\right)}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>pH</mtext> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <mo stretchy="false">(</mo> <msub> <mi>C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>=</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <msub> <mi>C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(C_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{C_{{\ce {H+}}}}}\right)}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8a8bfb19fb007fe4d44971650e7b68b2dadcacc" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:35.848ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {pH}}=-\log _{10}(C_{{\ce {H+}}})=\log _{10}\left({\frac {1}{C_{{\ce {H+}}}}}\right)}"></span></dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}[\mathrm {H_{3}O^{+}} ]}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}[\mathrm {H_{3}O^{+}} ]}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d958ab40796c3513904c496ae9163d6b1d9b3f23" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:20.587ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}[\mathrm {H_{3}O^{+}} ]}"></span></dd></dl> <p>Le <a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a> est alors plus simplement exprimé comme étant la valeur négative du <a href="/wiki/Logarithme_d%C3%A9cimal" title="Logarithme décimal">logarithme décimal</a> de la <a href="/wiki/Concentration_molaire" title="Concentration molaire">concentration molaire</a> (<i>C</i>, mol/L) en ions hydronium notée [H<sup>+</sup>] ou mieux [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]. Le pH n'a pas d'unité, car l'activité (« concentration thermodynamique ») des ions H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> au départ de l'équation n'en a pas non plus. Cette définition simplifiée du pH est la plus courante et la plus utilisée. </p><p>La raison de l'usage du logarithme est moins surprenante qu'il n'y paraît: les concentrations en ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> en solution varient sur un grand nombre d'ordres de grandeur (<i>C</i> = 1, 0.1, 0.01, 0.001, 0.00001, ... mol/L) et lorsque leurs variations sont trop importantes, il est impossible de les visualiser clairement toute ensemble sur un seul et même graphique. Une <a href="/wiki/%C3%89chelle_logarithmique" title="Échelle logarithmique">échelle logarithmique</a> s'impose dès lors pour toute représentation graphique lisible. Par facilité, on se débarrasse également du signe moins (-) en prenant la valeur négative du logarithme. Il ne faut pas chercher plus loin d'autres explications à la définition mathématique du pH. Les calculs d'équilibres chimiques en solution aqueuse font également largement appel aux logarithmes, ce qui est une autre raison de cette définition, moins arbitraire qu'il n'y paraît au premier abord. </p><p>Dans le cadre de cette théorie, les acides sont reconnaissables en solution aqueuse par un pH inférieur à 7 et les bases par un pH supérieur à 7. Si la concentration est très forte, avoisinant par le bas une mole par litre, le pH qui tend vers 0 n'a plus de sens physique. </p><p>Les acides et les bases peuvent être regroupés en couples acide/base. En effet, un acide perdant un proton H<sup>+</sup> produit une molécule appelée <i><a href="/wiki/Base_conjugu%C3%A9e" title="Base conjuguée">base conjuguée</a></i>, qui est capable de capter un proton. </p> <dl><dt>Exemples</dt></dl> <ul><li>CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>H / CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>−</sup></li> <li>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> / NH<sub>3</sub></li> <li>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>H / C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>−</sup></li></ul> <p>La réaction <b>Acide = Base + H<sup>+</sup></b> est une réaction équilibrée dont la constante d'équilibre <i>K</i><sub>a</sub> est notée fréquemment sous la forme logarithmique négative (<span class="nowrap">–log<sub>10</sub>(<i>K</i><sub>a</sub>)= <a href="/wiki/Constante_d%27%C3%A9quilibre#Équilibres_acido-basiques_:_KA,_KB" title="Constante d'équilibre">p<i>K</i><sub>a</sub></a></span>). Plus le p<i>K</i><sub>a</sub> est élevé, plus l'acide est faible. Un <a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">acide fort</a> est un acide dont le p<i>K</i><sub>a</sub> est négatif. </p><p>Parfois, suivant les réactions, certaines molécules peuvent se comporter à la fois comme un acide ou une base. Ces substances sont des <a href="/wiki/Ampholyte" title="Ampholyte">ampholytes</a>. On dit aussi qu'ils ont un caractère amphotère. L'eau par exemple est un ampholyte. En effet, deux couples acide/base sont possibles : </p> <ul><li>H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>/HO<sup>−</sup> (p<i>K</i><sub>a</sub> = <span title="ΔG° = 89 844,2 J·mol⁻¹ à 25 °C ; pKb = −1,74 à 25 °C">15,74</span> à <span title="77 °F ou 298,2 K">25 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><sup id="cite_ref-h2o_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-h2o-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>)</li> <li>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> (p<i>K</i><sub>a</sub> = –1,74 à <span title="77 °F ou 298,2 K">25 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><sup id="cite_ref-h2o_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-h2o-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>)</li></ul> <p>L'acidité ou la basicité d'un ampholyte se définit par rapport au réactif avec lequel on l'associe. En effet, l'eau est une base en présence d'un acide lorsqu'une des paires électroniques de l'atome d'oxygène accepte un proton. À l'inverse, si une molécule d'eau cède un de ses deux protons à une base elle se comporte comme un acide. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réaction_acido-basique"><span id="R.C3.A9action_acido-basique"></span>Réaction acido-basique</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Réaction acido-basique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Réaction acido-basique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Une réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide<sub>1</sub> / Base<sub>1</sub> et le couple Acide<sub>2</sub> / Base<sub>2</sub>. </p><p>Une réaction acide-base est une transformation chimique entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple acide/base, par l'intermédiaire d'un échange d'ions H<sup>+</sup>. Pour équilibrer l'équation de la réaction qui a lieu entre les deux couples, on établit les demi-équations associées à chaque espèce chimique, puis on les additionne de façon à ne plus avoir de proton H<sup>+</sup> (c'est-à-dire obtenir autant d'ions du côté des réactifs et des produits). </p><p>L'équation complète est donc une combinaison linéaire des deux demi-équations spécifiques de chaque couple : </p> <ul><li>Acide<sub>1</sub> = Base<sub>1</sub> + <i>n</i> H<sup>+</sup></li> <li>Base<sub>2</sub> + <i>n</i> H<sup>+</sup> = Acide<sub>2</sub></li> <li>Acide<sub>1</sub> + Base<sub>2</sub> = Base<sub>1</sub> + Acide<sub>2</sub> (cette équation est dite une « équation-bilan ».)</li></ul> <div style="margin:0.5em 2em;"><strong>Exemple :</strong> <div style="padding-left:2em; border-left:1px dotted #999;"> <p>On met en présence une solution acide de <a href="/wiki/Chlorure_d%27ammonium" title="Chlorure d'ammonium">chlorure d'ammonium</a> (NH<sub>4</sub><sup>+</sup><sub>(aq)</sub>, Cl<sup>−</sup><sub>(aq)</sub>) et une solution basique de <a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">soude</a> (Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>, HO<sup>−</sup><sub>(aq)</sub>). On observe alors un dégagement gazeux d'ammoniac NH<sub>3</sub>. Les ions Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> et Cl<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs. Il y a donc eu un transfert de proton de l'acide NH<sub>4</sub><sup>+</sup> vers la base HO<sup>−</sup>. On écrit alors : </p> <dl><dd>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> = NH<sub>3</sub> + H<sup>+</sup></dd> <dd>HO<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> = H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></dd></dl> <p>On a donc <b>NH<sub>4</sub><sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + HO<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> ⇒ NH<sub>3(g)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub>(l)</sub></b>. C'est l'équation-bilan de la réaction acido-basique. La position de l'équilibre est dépendante des valeurs de p<i>K</i><sub>a</sub> des couples concernés. Dans le cas présent, p<i>K</i><sub>a</sub>(H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>/HO<sup>−</sup>) > p<i>K</i><sub>a</sub>(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>/NH<sub>3</sub>) donc la réaction est déplacée vers la droite (NH<sub>3</sub> est une base faible). </p> </div></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Quelques_couples_acide-base">Quelques couples acide-base</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Quelques couples acide-base" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Quelques couples acide-base"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Tous les couples acide-base s'écrivent sous la forme acide/base. </p> <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th>Couple acide-base </th> <th>Acide </th> <th>Base </th></tr> <tr> <td>ion <a href="/wiki/Hydronium" class="mw-redirect" title="Hydronium">hydronium</a> / <a href="/wiki/Eau" title="Eau">eau</a> </td> <td>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> </td> <td>H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td>eau / <a href="/wiki/Ion_hydroxyde" class="mw-redirect" title="Ion hydroxyde">ion hydroxyde</a> </td> <td>H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> </td> <td>HO<sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_%C3%A9thanedio%C3%AFque" class="mw-redirect" title="Acide éthanedioïque">acide éthanedioïque</a> (<a href="/wiki/Acide_oxalique" title="Acide oxalique">acide oxalique</a>) / ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9noxalate" title="Hydrogénoxalate">hydrogénoxalate</a> </td> <td>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>H<sub>2</sub> </td> <td>HC<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td>ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9noxalate" title="Hydrogénoxalate">hydrogénoxalate</a> / ion <a href="/wiki/%C3%89thanedioate" class="mw-redirect" title="Éthanedioate">éthanedioate</a> </td> <td>HC<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>−</sup> </td> <td>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_phosphorique" title="Acide phosphorique">acide phosphorique</a> / ion <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A9nophosphate" class="mw-redirect" title="Dihydrogénophosphate">dihydrogénophosphate</a> </td> <td>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> </td> <td>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td>ion <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A9nophosphate" class="mw-redirect" title="Dihydrogénophosphate">dihydrogénophosphate</a> / ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nophosphate" class="mw-redirect" title="Hydrogénophosphate">hydrogénophosphate</a> </td> <td>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> </td> <td>HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> </td></tr> <tr> <td>ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nophosphate" class="mw-redirect" title="Hydrogénophosphate">hydrogénophosphate</a> / ion <a href="/wiki/Phosphate" title="Phosphate">phosphate</a> (ou <a href="/wiki/Orthophosphate" class="mw-redirect" title="Orthophosphate">orthophosphate</a>) </td> <td>HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> </td> <td>PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a> / ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nocarbonate" class="mw-redirect" title="Hydrogénocarbonate">hydrogénocarbonate</a> </td> <td>CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> </td> <td>HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td>ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nocarbonate" class="mw-redirect" title="Hydrogénocarbonate">hydrogénocarbonate</a> / ion <a href="/wiki/Carbonate" title="Carbonate">carbonate</a> </td> <td>HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> </td> <td>CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> / ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfate" title="Hydrogénosulfate">hydrogénosulfate</a> </td> <td>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </td> <td>HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td>ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfate" title="Hydrogénosulfate">hydrogénosulfate</a> / ion <a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">sulfate</a> </td> <td>HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> </td> <td>SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Dioxyde_de_soufre" title="Dioxyde de soufre">dioxyde de soufre</a> / ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfite" class="mw-redirect" title="Hydrogénosulfite">hydrogénosulfite</a> </td> <td>SO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> </td> <td>HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td>ion <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfite" class="mw-redirect" title="Hydrogénosulfite">hydrogénosulfite</a> / ion <a href="/wiki/Sulfite" title="Sulfite">sulfite</a> </td> <td>HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> </td> <td>SO<sub>3</sub><sup>2−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td>ion <a href="/w/index.php?title=Hydroxylammonium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydroxylammonium (page inexistante)">hydroxylammonium</a> / <a href="/wiki/Hydroxylamine" title="Hydroxylamine">hydroxylamine</a> </td> <td>NH<sub>3</sub>OH<sup>+</sup> </td> <td>NH<sub>3</sub>O </td></tr> <tr> <td>ion diméthylammonium / <a href="/wiki/Dim%C3%A9thylamine" title="Diméthylamine">diméthylamine</a> </td> <td>(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH<sub>2</sub><sup>+</sup> </td> <td>(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td>ion <a href="/wiki/M%C3%A9thylammonium" title="Méthylammonium">méthylammonium</a> / <a href="/wiki/M%C3%A9thylamine" title="Méthylamine">méthylamine</a> </td> <td>CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub><sup>+</sup> </td> <td>CH<sub>3</sub>NH<sub>2</sub> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Ph%C3%A9nol_(mol%C3%A9cule)" class="mw-redirect" title="Phénol (molécule)">phénol</a> / ion <a href="/wiki/Ph%C3%A9nolate" title="Phénolate">phénolate</a> </td> <td>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH </td> <td>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td>ion <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">ammonium</a> / <a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> </td> <td>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> </td> <td>NH<sub>3</sub> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_borique" title="Acide borique">acide borique</a> / ion <a href="/wiki/Borate" title="Borate">borate</a> </td> <td>H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> </td> <td>H<sub>2</sub>BO<sub>3</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Acide_hypochloreux" title="Acide hypochloreux">acide hypochloreux</a> / ion <a href="/wiki/Hypochlorite" title="Hypochlorite">hypochlorite</a> </td> <td>HCIO </td> <td>CIO<sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_propano%C3%AFque" title="Acide propanoïque">acide propanoïque</a> / ion <a href="/wiki/Propanoate" title="Propanoate">propanoate</a> </td> <td>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>COOH </td> <td>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>COO<sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Acide_ascorbique" title="Acide ascorbique">acide ascorbique</a> / ion <a href="/wiki/Ascorbate" class="mw-redirect" title="Ascorbate">ascorbate</a> </td> <td>C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>6</sub> </td> <td>C<sub>6</sub>H<sub>7</sub>O<sub>6</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_m%C3%A9thano%C3%AFque" title="Acide méthanoïque">acide méthanoïque</a> (<a href="/wiki/Acide_formique" class="mw-redirect" title="Acide formique">formique</a>) / ion <a href="/wiki/M%C3%A9thanoate" class="mw-redirect" title="Méthanoate">méthanoate</a> (ion <a href="/wiki/Formiate" title="Formiate">formiate</a>) </td> <td>HCOOH </td> <td>HCOO<sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tylsalicylique" title="Acide acétylsalicylique">acide acétylsalicylique</a> / ion <a href="/wiki/Ac%C3%A9tylsalicylate" class="mw-redirect" title="Acétylsalicylate">acétylsalicylate</a> </td> <td>C<sub>8</sub>O<sub>2</sub>H<sub>7</sub>COOH </td> <td>C<sub>8</sub>O<sub>2</sub>H<sub>7</sub>COO<sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> (<a href="/wiki/Acide_azotique" class="mw-redirect" title="Acide azotique">acide azotique</a>)/ ion <a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">nitrate</a> </td> <td>HNO<sub>3</sub> </td> <td>NO<sub>3</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Acide_nitreux" title="Acide nitreux">acide nitreux</a> / ion <a href="/wiki/Nitrite" title="Nitrite">nitrite</a> </td> <td>HNO<sub>2</sub> </td> <td>NO<sub>2</sub><sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Fluorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Fluorure d'hydrogène">fluorure d'hydrogène</a> (<a href="/wiki/Acide_fluorhydrique" title="Acide fluorhydrique">acide fluorhydrique</a> anhydre) / ion <a href="/wiki/Fluorure" title="Fluorure">fluorure</a> </td> <td>HF </td> <td>F<sup>−</sup> </td></tr> <tr style="background-color:var(--couleur-fond-gris-alternance, #eeeeee);color:inherit;"> <td><a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a> / ion <a href="/wiki/Ac%C3%A9tate" title="Acétate">acétate</a> </td> <td>CH<sub>3</sub>COOH </td> <td>CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Acide_%C3%A9thano%C3%AFque" class="mw-redirect" title="Acide éthanoïque">acide éthanoïque</a> (<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acétique</a>) / ion <a href="/wiki/%C3%89thanoate" class="mw-redirect" title="Éthanoate">éthanoate</a> (ion <a href="/wiki/Ac%C3%A9tate" title="Acétate">acétate</a>) </td> <td>CH<sub>3</sub>COOH<sub>(aq)</sub> </td> <td>CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Polybases_et_polyacides">Polybases et polyacides</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Polybases et polyacides" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Polybases et polyacides"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'ion <a href="/wiki/Oxalate" title="Oxalate">oxalate</a> C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> est une dibase susceptible de réagir avec deux ions H<sup>+</sup>. L'ion <a href="/wiki/Phosphate" title="Phosphate">phosphate</a> (ou orthophosphate) PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> est une tribase susceptible de réagir avec trois ions H<sup>+</sup>. </p><p>De même l'<a href="/wiki/Acide_oxalique" title="Acide oxalique">acide oxalique</a> H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> (HOOC-COOH, acide éthanedioïque) est un <a href="/wiki/Polyacide" title="Polyacide">diacide</a> qui peut se dissocier en libérant deux ions H<sup>+</sup>. L'<a href="/wiki/Acide_phosphorique" title="Acide phosphorique">acide phosphorique</a> H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> est un triacide qui peut se dissocier en libérant trois ions H<sup>+</sup>. </p><p>Ces espèces chimiques réagissent par échanges successifs d'ions H<sup>+</sup> (un ion H<sup>+</sup> après l'autre). </p><p>Les ions intermédiaires <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9noxalate" title="Hydrogénoxalate">hydrogénoxalate</a> HC<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>−</sup>, <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A9nophosphate" class="mw-redirect" title="Dihydrogénophosphate">dihydrogénophosphate</a> H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> ou <a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nophosphate" class="mw-redirect" title="Hydrogénophosphate">hydrogénophosphate</a> HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> sont donc amphotères : ce sont des ampholytes. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ampholytes_particuliers">Ampholytes particuliers</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Ampholytes particuliers" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Ampholytes particuliers"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Certaines espèces chimiques sont amphotères en raison de leur structure moléculaire particulière. On distingue par exemple : </p> <ul><li>les <a href="/wiki/Acide_amin%C3%A9" title="Acide aminé">acides aminés</a> ;</li> <li>les <a href="/wiki/Zwitterion" title="Zwitterion">zwitterions</a> (ou <a href="/wiki/Amphion_(chimie)" class="mw-redirect" title="Amphion (chimie)">amphions</a>).</li></ul> <p>Les acides aminés comportent au moins deux <a href="/wiki/Groupe_fonctionnel" title="Groupe fonctionnel">groupes fonctionnels</a>, l'un acide (un groupe <a href="/wiki/Carboxyle" title="Carboxyle">carboxyle</a>), l'autre basique (un groupe <a href="/wiki/Amine_(chimie)" title="Amine (chimie)">amine</a>). </p><p>Les zwitterions possèdent deux charges électriques opposées sur deux groupes distincts ou deux atomes non adjacents. En fonction du pH de la solution, la forme acide ou basique devient majoritaire. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Théorie_acido-basique_de_Lewis"><span id="Th.C3.A9orie_acido-basique_de_Lewis"></span>Théorie acido-basique de Lewis</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Théorie acido-basique de Lewis" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Théorie acido-basique de Lewis"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Articles détaillés : <a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">Acide de Lewis</a> et <a href="/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis">Base de Lewis</a>.</div></div> <p>Un acide est toute espèce qui peut accepter une paire d'électrons offerte par une autre espèce chimique lors d'une réaction. Un <a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">acide de Lewis</a> est un accepteur d'électrons (électrophile). </p> <ul><li>Un acide de Lewis est caractérisé par :</li></ul> <ol><li>Une fraction de charge positive sur l'atome central (due à la forte électronégativité des atomes liés à ce centre) ;</li> <li>La capacité d'accepter une paire d'électron supplémentaire.</li></ol> <dl><dd><dl><dd>Exemples : H<sup>+</sup>, AlH<sub>3</sub>.</dd></dl></dd></dl> <ul><li>Une base est toute espèce qui possède une paire d'électrons non-liante et qui peut offrir une paire d'électrons à une autre espèce chimique lors d'une réaction. Une base de Lewis est donc un donneur d'électrons (nucléophile).</li></ul> <dl><dd><dl><dd>Exemples : NH<sub>3</sub> (une paire non-liante), HO<sup>−</sup> (une paire non-liante).</dd></dl></dd></dl> <p>BF<sub>3</sub> est un acide de Lewis, le <a href="/wiki/Bore" title="Bore">bore</a> porte une charge partielle positive à cause de la très grande électronégativité des atomes de fluor qui captent vers eux les électrons du bore ; NH<sub>3</sub> est une base, car l'atome d'<a href="/wiki/Azote" title="Azote">azote</a> porte une paire d'électrons non-liants. </p><p><i>Remarques</i> </p> <ul><li>Un <a href="/wiki/Solvant_protique" title="Solvant protique">solvant protique</a> peut fournir et/ou capter un ion H<sup>+</sup>. Il joue alors le rôle de l'acide et/ou de la base. L'eau, l'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a>, le <a href="/wiki/M%C3%A9thanol" title="Méthanol">méthanol</a>, l'<a href="/wiki/Acide_%C3%A9thano%C3%AFque" class="mw-redirect" title="Acide éthanoïque">acide éthanoïque</a>, l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>, ont ce statut de solvant protique accepteur et donneur de proton. Pour chacun d'entre eux, il existe l'équivalent du <a href="/wiki/Autoprotolyse#Constante_d'équilibre_:_produit_ionique_de_l'eau" title="Autoprotolyse">produit ionique de l'eau</a>.</li> <li>Un solvant tel un <a href="/wiki/%C3%89ther-oxyde" title="Éther-oxyde">éther-oxyde</a> (R-O-R) peut capter un proton mais ne peut pas en donner. Un tel solvant ne possède qu'un unique <i>K</i><sub>a</sub>. Il n'existe donc pas l'équivalent du produit ionique de l'eau.</li> <li>Un solvant tel le <a href="/wiki/Benz%C3%A8ne" title="Benzène">benzène</a> et le <a href="/wiki/Pentane" title="Pentane">pentane</a> ne peut donner ni accepter de proton. Il n'a donc aucune relation de nature acide-base avec ses <a href="/wiki/Solut%C3%A9" title="Soluté">solutés</a>.</li> <li>L'eau et les solvants protiques agissent soit comme base soit comme acide, parce qu'ils ont des sites acides et basiques dans leur structure moléculaire. L'eau peut agir : <ul><li>comme base en engageant une paire d'électrons libres de l'atome d'oxygène ;</li> <li>comme acide en cédant un de ses <a href="/wiki/Atome_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Atome d'hydrogène">atomes d'hydrogène</a> sous forme d'ion H<sup>+</sup>.</li></ul></li> <li>Le modèle des acides et des bases proposé par Brønsted s'apparente à celui proposé par Lewis. Le modèle des acides et des bases de Lewis considère l'interaction d'un <a href="/wiki/%C3%89lectrophile" title="Électrophile">électrophile</a> (<abbr class="abbr" title="Exemple">ex. :</abbr> ion Cu<sup>2+</sup>) et d'un <a href="/wiki/Nucl%C3%A9ophile" title="Nucléophile">nucléophile</a> (<abbr class="abbr" title="Exemple">ex. :</abbr> NH<sub>3</sub>) pour donner un <a href="/wiki/Complexe_(chimie)" title="Complexe (chimie)">complexe</a>. L'interaction acide-base au sens de Brønsted peut être considérée comme un cas particulier de l'interaction électrophile-nucléophile du modèle de Lewis où l'ion H<sup>+</sup> est l'électrophile et la base de Brønsted est le nucléophile. Il faut noter que les termes électrophile et nucléophile ont quelques différences avec leur utilisation comme centre électrophile et centre nucléophile en <a href="/wiki/Chimie_organique" title="Chimie organique">chimie organique</a>.</li> <li>Dans la réaction acide-base au sens de Brønsted, une base ne peut réagir avec un ion H<sup>+</sup> qu'en établissant une <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">liaison covalente</a> avec cet ion dépourvu d'électrons, et doit donc fournir le doublet liant de la liaison covalente.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-h2o-1"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-h2o_1-0">a</a> et <a href="#cite_ref-h2o_1-1">b</a></sup> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemteam.info/AcidBase/pKaofH3O+andH2O.pdf">Lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>.</span> </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliographie">Bibliographie</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_acido-basique&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><span class="ouvrage" id="Cachau-Herreillat2009"><span class="ouvrage" id="Danielle_Cachau-Herreillat2009">Danielle Cachau-Herreillat (<abbr class="abbr" title="préface">préf.</abbr> Marc Laffitte), <cite class="italique">Des expériences de la famille acide-base réussir, exploiter et commenter 50 manipulations de chimie : fiches pratiques</cite>, Bruxelles, <a href="/wiki/De_Boeck" title="De Boeck">De Boeck</a>, <abbr class="abbr" title="collection">coll.</abbr> « LMD Sciences. Chimie », <time>2009</time>, <abbr class="abbr" title="troisième">3<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 366 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-8041-1891-4" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-8041-1891-4"><span class="nowrap">978-2-8041-1891-4</span></a>, <a href="/wiki/Online_Computer_Library_Center" title="Online Computer Library Center">OCLC</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/fr/title/496989855">496989855</a></span>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.fr/books?id=4BaEX2AqbiMC">présentation en ligne</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.worldcat.org/title/des-experiences-de-la-famille-acide-base-reussir-exploiter-et-commenter-50-manipulations-de-chimie-fiches-pratiques/oclc/496989855/viewport">lire en ligne</a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Des+exp%C3%A9riences+de+la+famille+acide-base+r%C3%A9ussir%2C+exploiter+et+commenter+50+manipulations+de+chimie&rft.place=Bruxelles&rft.pub=De+Boeck&rft.edition=3&rft.stitle=fiches+pratiques&rft.aulast=Cachau-Herreillat&rft.aufirst=Danielle&rft.date=2009&rft.tpages=366&rft.isbn=978-2-8041-1891-4&rft_id=info%3Aoclcnum%2F496989855&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AR%C3%A9action+acido-basique"></span></span></span>.</li></ul> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Acides_et_bases" title="Modèle:Palette Acides et bases"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Acides_et_bases&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Acide" title="Acide">Acides</a> et <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">bases</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Acidité et basicité</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène">pH</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">Réaction acido-basique</a></li> <li><a href="/wiki/Titrage#Titrage_pH-métrique" title="Titrage">Titrage acido-basique</a></li> <li><a href="/wiki/Extraction_acido-basique" title="Extraction acido-basique">Extraction acido-basique</a></li> <li><a href="/wiki/Constante_de_dissociation" title="Constante de dissociation">Constante de dissociation</a> <ul><li><a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">Constante d'acidité / de basicité</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Fonction_d%27acidit%C3%A9" title="Fonction d'acidité">Fonction d'acidité</a></li> <li><a href="/wiki/Puissance_acide" title="Puissance acide">Puissance acide</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_tampon" title="Solution tampon">Solution tampon</a></li> <li><a href="/wiki/Affinit%C3%A9_protonique" title="Affinité protonique">Affinité protonique</a></li> <li><a href="/wiki/Autoprotolyse" title="Autoprotolyse">Autoprotolyse</a></li> <li><a href="/wiki/Autoprotolyse_de_l%27eau" title="Autoprotolyse de l'eau">Autoprotolyse de l'eau</a></li> <li><a href="/wiki/Protolyse" title="Protolyse">Protolyse</a></li> <li><a href="/wiki/Ampholyte" title="Ampholyte">Ampholyte</a></li> <li><a href="/wiki/Principe_HSAB" title="Principe HSAB">Principe HSAB</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Hammett" title="Échelle de Hammett">Échelle de Hammett</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_d%27acides" title="Liste d'acides">Liste d'acides</a></li> <li><a href="/wiki/Nomenclature_des_acides" title="Nomenclature des acides">Nomenclature des acides</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_acide" title="Solution acide">Solution acide</a></li> <li><a href="/wiki/Solution_basique" title="Solution basique">Solution basique</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Théories des acides et des bases</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acide#Acidité_d'Arrhenius" title="Acide">Théorie d'Arrhenius</a></li> <li><a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Théorie de Brønsted-Lowry">Théorie de Brønsted-Lowry</a></li> <li><a href="/wiki/Acides_et_bases_de_Lewis" title="Acides et bases de Lewis">Théorie de Lewis</a> <ul><li><a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">Acide de Lewis</a></li> <li><a href="/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis">Base de Lewis</a></li></ul></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Types d'acide</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Acide_min%C3%A9ral" title="Acide minéral">Acide minéral</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_organique" title="Acide organique">Acide organique</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">Acide fort</a></li> <li><a href="/wiki/Superacide" title="Superacide">Superacide</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_faible" title="Acide faible">Acide faible</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_dur" title="Acide dur">Acide dur</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_mou" title="Acide mou">Acide mou</a></li> <li><a href="/wiki/Monoacide" title="Monoacide">Monoacide</a></li> <li><a href="/wiki/Polyacide" title="Polyacide">Polyacide</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_conjugu%C3%A9" title="Acide conjugué">Acide conjugué</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_solide" title="Acide solide">Acide solide</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:200px">Types de base</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Base_min%C3%A9rale&action=edit&redlink=1" class="new" title="Base minérale (page inexistante)">Base minérale</a></li> <li><a href="/wiki/Base_organique" title="Base organique">Base organique</a></li> <li><a href="/wiki/Base_forte" title="Base forte">Base forte</a></li> <li><a href="/wiki/Superbase" title="Superbase">Superbase</a></li> <li><a href="/wiki/Base_faible" title="Base faible">Base faible</a></li> <li><a href="/wiki/Base_dure" title="Base dure">Base dure</a></li> <li><a href="/wiki/Base_molle" title="Base molle">Base molle</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monobase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monobase (page inexistante)">Monobase</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Polybase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Polybase (page inexistante)">Polybase</a></li> <li><a href="/wiki/Base_conjugu%C3%A9e" title="Base conjuguée">Base conjuguée</a></li> <li><a href="/wiki/Base_non_nucl%C3%A9ophile" title="Base non nucléophile">Base non nucléophile</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Réaction_acido-basique&oldid=217148186">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Réaction_acido-basique&oldid=217148186</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:R%C3%A9action_chimique" title="Catégorie:Réaction chimique">Réaction chimique</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Acidit%C3%A9_et_basicit%C3%A9" title="Catégorie:Acidité et basicité">Acidité et basicité</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_recycler/Liste_compl%C3%A8te" title="Catégorie:Article à recycler/Liste complète">Article à recycler/Liste complète</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_recycler/chimie" title="Catégorie:Article à recycler/chimie">Article à recycler/chimie</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_manquant_de_r%C3%A9f%C3%A9rences_depuis_d%C3%A9cembre_2014" title="Catégorie:Article manquant de références depuis décembre 2014">Article manquant de références depuis décembre 2014</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_manquant_de_r%C3%A9f%C3%A9rences/Liste_compl%C3%A8te" title="Catégorie:Article manquant de références/Liste complète">Article manquant de références/Liste complète</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Chimie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles 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