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vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Basculer la table des matières</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Carbonate de sodium</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 72 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-72" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">72 langues</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Natriumkarbonaat" title="Natriumkarbonaat – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Natriumkarbonaat" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85" title="كربونات الصوديوم – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="كربونات الصوديوم" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Carbonatu_de_sodiu" title="Carbonatu de sodiu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Carbonatu de sodiu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%D8%AF%DB%8C%D9%88%D9%85_%DA%A9%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86%D8%A7%D8%AA" title="سودیوم کربونات – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="سودیوم کربونات" data-language-autonym="تۆرکجه" 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href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B8%E0%A7%8B%E0%A6%A1%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE%E0%A6%AE_%E0%A6%95%E0%A6%BE%E0%A6%B0%E0%A7%8D%E0%A6%AC%E0%A6%A8%E0%A7%87%E0%A6%9F" title="সোডিয়াম কার্বনেট – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="সোডিয়াম কার্বনেট" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Natrij-karbonat" title="Natrij-karbonat – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Natrij-karbonat" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Carbonat_de_sodi" title="Carbonat de sodi – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Carbonat de sodi" data-language-autonym="Català" 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data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Natriumcarbonat" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CE%BD%CE%B8%CF%81%CE%B1%CE%BA%CE%B9%CE%BA%CF%8C_%CE%BD%CE%AC%CF%84%CF%81%CE%B9%CE%BF" title="Ανθρακικό νάτριο – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Ανθρακικό νάτριο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate" title="Sodium carbonate – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Sodium carbonate" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Natria_karbonato" title="Natria karbonato – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Natria karbonato" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio" title="Carbonato de sodio – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Carbonato de sodio" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Naatriumkarbonaat" title="Naatriumkarbonaat – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Naatriumkarbonaat" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Sodio_karbonato" title="Sodio karbonato – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Sodio karbonato" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%AF%DB%8C%D9%85_%DA%A9%D8%B1%D8%A8%D9%86%D8%A7%D8%AA" title="سدیم کربنات – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="سدیم کربنات" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Natriumkarbonaatti" title="Natriumkarbonaatti – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Natriumkarbonaatti" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n%C3%A1it_s%C3%B3idiam" title="Carbónáit sóidiam – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Carbónáit sóidiam" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Carbonaid_hodjum" title="Carbonaid hodjum – mannois" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Carbonaid hodjum" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="mannois" class="interlanguage-link-target"><span>Gaelg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/Th%C3%A0n-s%C3%B4n-na%CC%8Dp" title="Thàn-sôn-na̍p – hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Thàn-sôn-na̍p" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="hakka" class="interlanguage-link-target"><span>客家語 / Hak-kâ-ngî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A0%D7%AA%D7%A8%D7%9F_%D7%A4%D7%97%D7%9E%D7%AA%D7%99" title="נתרן פחמתי – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="נתרן פחמתי" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B8%E0%A5%8B%E0%A4%A1%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE_%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A5%87%E0%A4%9F" title="सोडियम कार्बोनेट – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="सोडियम कार्बोनेट" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Natrijev_karbonat" title="Natrijev karbonat – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Natrijev karbonat" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/N%C3%A1trium-karbon%C3%A1t" title="Nátrium-karbonát – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Nátrium-karbonát" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%86%D5%A1%D5%BF%D6%80%D5%AB%D5%B8%D6%82%D5%B4%D5%AB_%D5%AF%D5%A1%D6%80%D5%A2%D5%B8%D5%B6%D5%A1%D5%BF" title="Նատրիումի կարբոնատ – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Նատրիումի կարբոնատ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_karbonat" title="Natrium karbonat – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Natrium karbonat" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Carbonato_di_sodio" title="Carbonato di sodio – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Carbonato di sodio" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%82%AD%E9%85%B8%E3%83%8A%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0" title="炭酸ナトリウム – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="炭酸ナトリウム" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%B8%E0%B3%8B%E0%B2%A1%E0%B2%BF%E0%B2%AF%E0%B2%82_%E0%B2%95%E0%B2%BE%E0%B2%B0%E0%B3%8D%E0%B2%AC%E0%B3%8B%E0%B2%A8%E0%B3%87%E0%B2%9F%E0%B3%8D" title="ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%84%EC%82%B0_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8" title="탄산 나트륨 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="탄산 나트륨" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Natrio_karbonatas" title="Natrio karbonatas – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Natrio karbonatas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/N%C4%81trija_karbon%C4%81ts" title="Nātrija karbonāts – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Nātrija karbonāts" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-min mw-list-item"><a href="https://min.wikipedia.org/wiki/Natrium_karbonat" title="Natrium karbonat – minangkabau" lang="min" hreflang="min" data-title="Natrium karbonat" data-language-autonym="Minangkabau" data-language-local-name="minangkabau" class="interlanguage-link-target"><span>Minangkabau</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%83%D0%BC_%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82" title="Натриум карбонат – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Натриум карбонат" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B8%E0%B5%8B%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%AF%E0%B4%82_%E0%B4%95%E0%B4%BE%E0%B5%BC%E0%B4%AC%E0%B4%A3%E0%B5%87%E0%B4%B1%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B5%8D" title="സോഡിയം കാർബണേറ്റ് – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="സോഡിയം കാർബണേറ്റ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Natrium_karbonat" title="Natrium karbonat – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Natrium karbonat" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Natriumcarbonaat" title="Natriumcarbonaat – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Natriumcarbonaat" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Natriumkarbonat" title="Natriumkarbonat – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Natriumkarbonat" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Natriumkarbonat" title="Natriumkarbonat – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Natriumkarbonat" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Carbonat_de_s%C3%B2di" title="Carbonat de sòdi – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Carbonat de sòdi" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/W%C4%99glan_sodu" title="Węglan sodu – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Węglan sodu" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%DA%BE%D9%88%D8%A8%DB%8C_%D8%B3%D9%88%DA%88%D8%A7" title="دھوبی سوڈا – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="دھوبی سوڈا" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_s%C3%B3dio" title="Carbonato de sódio – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Carbonato de sódio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Carbonat_de_sodiu" title="Carbonat de sodiu – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Carbonat de sodiu" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Карбонат натрия – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Карбонат натрия" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate" title="Sodium carbonate – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Sodium carbonate" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Natrijum_karbonat" title="Natrijum karbonat – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Natrijum karbonat" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate" title="Sodium carbonate – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Sodium carbonate" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Uhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD" title="Uhličitan sodný – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Uhličitan sodný" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-skr mw-list-item"><a href="https://skr.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%DA%BE%D9%88%D9%BB%DB%8C_%D8%B3%D9%88%DA%88%D8%A7" title="دھوٻی سوڈا – Saraiki" lang="skr" hreflang="skr" data-title="دھوٻی سوڈا" data-language-autonym="سرائیکی" data-language-local-name="Saraiki" class="interlanguage-link-target"><span>سرائیکی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Natrijev_karbonat" title="Natrijev karbonat – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Natrijev karbonat" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Karbonati_i_natriumit" title="Karbonati i natriumit – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Karbonati i natriumit" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/Natrijum_karbonat" title="Natrijum karbonat – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Natrijum karbonat" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumkarbonat" title="Natriumkarbonat – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Natriumkarbonat" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%9A%E0%AF%8B%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%AE%E0%AF%8D_%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%B0%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%A9%E0%AF%87%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="சோடியம் கார்பனேட்டு – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="சோடியம் கார்பனேட்டு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%B8%E0%B1%8B%E0%B0%A1%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%AE%E0%B1%8D_%E0%B0%95%E0%B0%BE%E0%B0%B0%E0%B1%8D%E0%B0%AC%E0%B1%8A%E0%B0%A8%E0%B1%87%E0%B0%9F%E0%B1%8D" title="సోడియమ్ కార్బొనేట్ – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="సోడియమ్ కార్బొనేట్" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%82%E0%B8%8B%E0%B9%80%E0%B8%94%E0%B8%B5%E0%B8%A2%E0%B8%A1%E0%B8%84%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B8%9A%E0%B8%AD%E0%B9%80%E0%B8%99%E0%B8%95" title="โซเดียมคาร์บอเนต – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="โซเดียมคาร์บอเนต" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Sodyum_karbonat" title="Sodyum karbonat – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Sodyum karbonat" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Натрий карбонаты – tatar" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Натрий карбонаты" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tatar" class="interlanguage-link-target"><span>Татарча / tatarça</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8E" title="Карбонат натрію – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Карбонат натрію" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%DA%BE%D9%88%D8%A8%DB%8C_%D8%B3%D9%88%DA%88%D8%A7" title="دھوبی سوڈا – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="دھوبی سوڈا" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Natriy_karbonat" title="Natriy karbonat – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Natriy karbonat" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Natri_carbonat" title="Natri carbonat – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Natri carbonat" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Sodium_carbonate" title="Sodium carbonate – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Sodium carbonate" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0" title="碳酸钠 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="碳酸钠" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0" title="碳酸钠 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="碳酸钠" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Tho%C3%A0%E2%81%BF-sng_natrium" title="Thoàⁿ-sng natrium – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Thoàⁿ-sng natrium" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%B9%BC%E7%B2%89" title="鹼粉 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="鹼粉" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q190227#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet 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PDF</span></a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&printable=yes" title="Version imprimable de cette page [p]" accesskey="p"><span>Version imprimable</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> Dans d’autres projets </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_carbonate" hreflang="en"><span>Wikimedia Commons</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q190227" title="Lien vers l’élément dans le dépôt de données connecté [g]" accesskey="g"><span>Élément Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">masquer</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"><p class="mw-empty-elt"> </p> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Carbonate de sodium </td></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><span typeof="mw:File/Frameless"><a href="/w/index.php?title=Fichier:Sodium_carbonate.svg&lang=fr" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Carbonate de sodium" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Sodium_carbonate.svg/langfr-160px-Sodium_carbonate.svg.png" decoding="async" width="160" height="135" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Sodium_carbonate.svg/langfr-240px-Sodium_carbonate.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Sodium_carbonate.svg/langfr-320px-Sodium_carbonate.svg.png 2x" data-file-width="660" data-file-height="556" /></a></span> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Structure du carbonate de sodium</td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a> </th> <td><small>carbonate de sodium</small> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Synonymie" title="Synonymie">Synonymes</a> </th> <td> <p>trioxocarbonate de disodium ; carbonate de soude anhydre </p> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS">N<sup>o</sup> CAS</a> </th> <td><span class="reflink plainlinksneverexpand"><span class="noarchive"><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=497-19-8&language=fr&title=Carbonate_de_sodium">497-19-8</a></span></span> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> N<sup>o</sup> <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques">ECHA</a> </th> <td><span class="plainlinks"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.007.127">100.007.127</a></span></span></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE">N<sup>o</sup> CE</a> </th> <td>207-838-8 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </th> <td><span class="plainlinks"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340">10340</a></span></span> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Liste_des_additifs_alimentaires" title="Liste des additifs alimentaires">N<sup>o</sup> E</a> </th> <td>E500(i) </td> </tr> <tr> <th scope="row">Apparence </th> <td>poudre blanche hygroscopique. (anhydre)<sup id="cite_ref-ICSC_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a> </th> <td><span style="display: none"><a href="/wiki/Carbone" title="Carbone">C</a><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a><sub>2</sub><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a><sub>3</sub></span>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </th> <td>105,988 4 ± 0,001 7 <a href="/wiki/Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> <br /><small>C 11,33 %,  Na 43,38 %,  O 45,29 %,  </small> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">p<i>K</i><sub>a</sub></a> </th> <td>10,33 ou 10,35 (couple acido-basique HCO<sub>3</sub> <sup>−</sup>/CO<sub>3</sub> <sup>2−</sup>) </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a> </th> <td><span title="1 563,8 °F ou 1 124,2 K">851 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (anhydre)<sup id="cite_ref-ICSC_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>;<br /><span title="228,2 °F ou 382,2 K">109 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (monohydrate ou thermonatrite);<br /><span title="89,6 °F ou 305,2 K">32 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (heptahydrate);<br /><span title="93,2 °F ou 307,2 K">34 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (décahydrate ou natron) </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a> </th> <td>se décompose avant </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a> </th> <td>dans l'eau à <span title="68 °F ou 293,2 K">20 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> : <span class="nowrap"><span title="">300</span> <span title="Gramme">g</span>·<span title="Litre">l</span><sup>-1</sup></span> (anhydre)<sup id="cite_ref-ICSC_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a> </th> <td><span class="nowrap"><span title="2 532 kg⋅m⁻³ ou 87,73 °Baumé">2,532</span> <span title="Gramme">g</span>·<span title="centimètre">cm</span><sup>-3</sup></span> (anhydre)<sup id="cite_ref-ICSC_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Cristallographie</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin" title="Système cristallin">Système cristallin</a> </th> <td><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_monoclinique" title="Système cristallin monoclinique">Monoclinique</a> pour les formes <a href="/wiki/Polymorphisme_(chimie)" title="Polymorphisme (chimie)">polymorphiques</a> (γ, β, δ)<sup id="cite_ref-scr_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-scr-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Classe_cristalline" title="Classe cristalline">Classe cristalline</a> ou <a href="/wiki/Groupe_d%27espace" title="Groupe d'espace">groupe d’espace</a> </th> <td>groupe ponctuel 2/m pour γ, β, δ (anhydre)<sup id="cite_ref-scr_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-scr-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><br />groupe d'espace C2/m pour γ, β, δ </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés optiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Indice_de_r%C3%A9fraction" title="Indice de réfraction">Indice de réfraction</a> </th> <td>1,535 1,485 raie D </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques" title="Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques">SGH</a><sup id="cite_ref-SGH_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-SGH-5"><span class="cite_crochet">[</span>5<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-exclam.svg" class="mw-file-description" title="SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique"><img alt="SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/GHS-pictogram-exclam.svg/60px-GHS-pictogram-exclam.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/GHS-pictogram-exclam.svg/90px-GHS-pictogram-exclam.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/GHS-pictogram-exclam.svg/120px-GHS-pictogram-exclam.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span><br />Attention</div><span title="Provoque une sévère irritation des yeux">H319</span><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>H319</b> : Provoque une sévère irritation des yeux<br /></div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><sup id="cite_ref-Reptox_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Reptox-6"><span class="cite_crochet">[</span>6<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_D-2.svg" class="mw-file-description" title="D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques"><img alt="D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/50px-WHMIS_Class_D-2.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/75px-WHMIS_Class_D-2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/100px-WHMIS_Class_D-2.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a></span><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_E.svg" class="mw-file-description" title="E : Matière corrosive"><img alt="E : Matière corrosive" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/50px-WHMIS_Class_E.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/75px-WHMIS_Class_E.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/100px-WHMIS_Class_E.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a></span><br /><span title="D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques">D2B, </span><span title="E : Matière corrosive">E, </span><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>D2B</b> : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques<br />irritation des yeux chez l'animal<br /><b>E</b> : Matière corrosive<br />corrode des surfaces en aluminium<br /><br />Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients<br /></div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000"><a href="/wiki/%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Dose_l%C3%A9tale_m%C3%A9diane" title="Dose létale médiane">DL<small style="line-height: 1.5em; font-size: 80%;"><sub>50</sub></small></a> </th> <td><span class="nowrap"><span title="">4 090</span> <span title="milligramme">mg</span>·<span title="Kilogramme">kg</span><sup>-1</sup></span> (rats, oral) </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Composés apparentés</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Cation" title="Cation">Autres cations</a> </th> <td><a href="/wiki/Carbonate_de_lithium" title="Carbonate de lithium">carbonate de lithium</a><br /><a href="/wiki/Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a><br /><a href="/wiki/Carbonate_de_c%C3%A9sium" title="Carbonate de césium">carbonate de césium</a> </td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#FFDEAD;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #FFDEAD solid; font-size: 80%; background:inherit; color: inherit; text-align: right;"><span class="plainlinks" style="float:left;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=0"><span class="infodoc">modifier</span></a></span> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></td> </tr> </tbody></table><figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Sodium-carbonate_crystals.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Sodium-carbonate_crystals.jpg/310px-Sodium-carbonate_crystals.jpg" decoding="async" width="310" height="193" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Sodium-carbonate_crystals.jpg/465px-Sodium-carbonate_crystals.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Sodium-carbonate_crystals.jpg/620px-Sodium-carbonate_crystals.jpg 2x" data-file-width="6000" data-file-height="3740" /></a><figcaption>Cristaux de carbonate de sodium vus au microscope polarisant.</figcaption></figure> <p>Le <b>carbonate de sodium</b> est un <a href="/wiki/Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> de formule Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> et correspondant à l'espèce minérale naturelle dénommée <a href="/wiki/Natrite" title="Natrite">natrite</a>. Il s'agit d'un <a href="/wiki/Sel_(chimie)" title="Sel (chimie)">sel</a> de <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> de l'<a href="/wiki/Acide_carbonique" title="Acide carbonique">acide carbonique</a>. Il représente un des grands produits polyvalents de la chimie moderne. Dans le langage courant, ce solide ionique, le plus souvent sous forme poudreuse, et ses solutions aqueuses sont dénommés communément respectivement <b>cristaux de soude</b> et <b>soude</b>, du nom ancien de cet <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a> minéral, utilisé précocement dans l'<a href="/w/index.php?title=Industrie_verri%C3%A8re&action=edit&redlink=1" class="new" title="Industrie verrière (page inexistante)">industrie verrière</a> antique<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite_crochet">[</span>7<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Il ne faut pas confondre le carbonate de sodium Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> avec l'<a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">hydroxyde de sodium</a> NaOH, dit « soude caustique », ni avec le <a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">bicarbonate de sodium</a> NaHCO<sub>3</sub>, autrefois nommé communément « bicarbonate de soude ». </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Obtention">Obtention</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Obtention" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Obtention"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Le <a href="/wiki/Carbonate" title="Carbonate">carbonate</a> de <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> peut être obtenu à partir de gisements de <a href="/wiki/Natron" title="Natron">natron</a> Na<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>) • 10 H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, souvent stocké en réserve géologique sous forme de <a href="/wiki/Thermonatrite" title="Thermonatrite">thermonatrite</a> Na<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>) • H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, ou encore de <a href="/wiki/Trona" title="Trona">trona</a> Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> • NaHCO<sub>3</sub> • 2H<sub>2</sub>O<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite_crochet">[</span>8<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. En <a href="/wiki/%C3%89gypte_antique" title="Égypte antique">Égypte antique</a>, on le trouvait dans la fleur de natron des <a href="/wiki/Lacs_Amers" title="Lacs Amers">lacs Amers</a> ou dans les cendres lessivées des nombreuses plantes de la famille des <a href="/wiki/Ch%C3%A9nopodiac%C3%A9es" class="mw-redirect" title="Chénopodiacées">chénopodiacées</a> poussant sur les <a href="/w/index.php?title=Salisols&action=edit&redlink=1" class="new" title="Salisols (page inexistante)">salisols</a>. La <a href="/wiki/Salicorne" title="Salicorne">salicorne</a> sur les rivages de <a href="/wiki/M%C3%A9diterran%C3%A9e" class="mw-redirect" title="Méditerranée">Méditerranée</a> ou diverses plantes des rivages atlantiques, dénommées communément soude, donnaient par combustion des <a href="/wiki/Cendre" title="Cendre">cendres</a>, dont on tirait un sel soluble ou alcali nommé <i>soude</i><sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite_crochet">[</span>9<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Il s'agit de l'« alcali minéral » des Anciens. </p><p>Les déserts alcalins et surtout leurs lacs <a href="/wiki/Endor%C3%A9isme" title="Endoréisme">endoréiques</a> alcalins offrent de nombreuses ressources en carbonate de sodium ; par exemple le <a href="/wiki/Lac_Magadi" title="Lac Magadi">lac Magadi</a> au <a href="/wiki/Kenya" title="Kenya">Kenya</a>, le <a href="/wiki/Lac_Owens" title="Lac Owens">lac Owens</a> et les nombreux <i><a href="/wiki/Lac_Soda" class="mw-disambig" title="Lac Soda">lac Soda</a></i> ou <i>Alkali lake</i> en Californie, en <a href="/wiki/Oregon" title="Oregon">Oregon</a>, en <a href="/wiki/Colombie-Britannique" title="Colombie-Britannique">Colombie-Britannique</a><sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite_crochet">[</span>10<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Il y a aussi pléthore d'anciens lacs, comme le <a href="/w/index.php?title=Lac_Searles&action=edit&redlink=1" class="new" title="Lac Searles (page inexistante)">lac Searles</a>. </p><p>Le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Leblanc" title="Procédé Leblanc">procédé Leblanc</a> a été élaboré entre 1771 et 1791. Il a connu un essor vigoureux après 1830, mais s'est effondré vers 1870<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite_crochet">[</span>11<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">procédé Solvay</a> ou <i>procédé à l'ammoniac</i> qui produit du carbonate de sodium à partir de <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">sel</a> et de <a href="/wiki/Craie" title="Craie">craie</a> l'a supplanté avant 1870 car moins coûteux en charge de combustible et relativement moins polluant<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite_crochet">[</span>12<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Il exploite souvent les saumures de sel gemme peu coûteuses et la grande solubilité du <a href="/wiki/Bicarbonate_d%27ammonium" title="Bicarbonate d'ammonium">bicarbonate d'ammonium</a> dans l'eau, a contrario de la faible solubilité à froid du <a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">bicarbonate de sodium</a> NaHCO<sub>3</sub>. Le carbonate de sodium ou soude Solvay est obtenu finalement en chauffant du bicarbonate de sodium à la température de <span title="212 °F ou 373,2 K">100 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Les soudières produisent un composé Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> pulvérulent, nommé soude légère. Sa densité apparente est de l'ordre de 0,5 <abbr class="abbr" title="tonne par mètre cube">t/m<sup>3</sup></abbr>. Pour diverses applications industrielles, une recristallisation du monohydrate, puis une calcination au four tournant est nécessaire pour obtenir différents carbonates de sodium denses : ce sont les soudes denses (marquées souvent d'une majuscule indiquant l'application), de densité apparente de l'ordre de 1 <abbr class="abbr" title="tonne par mètre cube">t/m<sup>3</sup></abbr>. </p><p>Les procédés de fabrication de Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, anhydre et purifié, à partir d'extractions minières, <a href="/wiki/Natron" title="Natron">natron</a> ou <a href="/wiki/Trona" title="Trona">trona</a>, l'emportent sur le procédé Solvay, qui n'en conserve au mieux que les deux tiers de la production mondiale. Celle-ci est estimée à <span class="nowrap">40 millions</span> de tonnes au début des années 1990<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite_crochet">[</span>13<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_physico-chimiques"><span id="Propri.C3.A9t.C3.A9s_physico-chimiques"></span>Propriétés physico-chimiques</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Propriétés physico-chimiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Propriétés physico-chimiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Solubilite_Na2CO3.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Solubilite_Na2CO3.png/310px-Solubilite_Na2CO3.png" decoding="async" width="310" height="249" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Solubilite_Na2CO3.png/465px-Solubilite_Na2CO3.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Solubilite_Na2CO3.png/620px-Solubilite_Na2CO3.png 2x" data-file-width="760" data-file-height="610" /></a><figcaption>Solubilité aqueuse du Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>.</figcaption></figure> <p>La solubilité du carbonate de sodium dans l'eau croît avec la température, jusqu'à 33 % en masse à <span title="104 °F ou 313,2 K">40 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, puis décroît au-delà, pour tendre vers une valeur légèrement inférieure, à 30 % en masse. La solubilité à saturation pour <span class="nowrap">100 g</span> d'eau pure est de <span class="nowrap">7,1 g</span> à <span title="32 °F ou 273,2 K">0 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, de <span class="nowrap">45,5 g</span> à <span title="212 °F ou 373,2 K">100 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. </p><p>Une solution à <span class="nowrap">50 g</span>/L présente une masse volumique de <span class="nowrap">1,045 g</span>/mL dans les <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">conditions normales de température et de pression</a>. Son pH mettant en jeu le couple hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>−</sup><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>/carbonate CO<sub>3</sub><sup>2−</sup><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> est 11,9. </p><p>Exposé à l'air humide, le carbonate de sodium anhydre se dégrade en <a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">bicarbonate de sodium</a>. </p><p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> <sub>solide anhydre</sub> + H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> <sub>vapeur d'eau ou par condensation</sub> + CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> <sub>gaz au ras du sol</sub> → 2 NaHCO<sub>3</sub> <sub>solide</sub> </p><p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> est peu soluble dans l'<a href="/wiki/%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a> et insoluble dans l'<a href="/wiki/Ac%C3%A9tone" title="Acétone">acétone</a>. </p><p>Le carbonate de sodium réagit avec la plupart des acides pour donner du <a href="/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone">dioxyde de carbone</a>. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sels métalliques solubles. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxicité"><span id="Toxicit.C3.A9"></span>Toxicité</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Toxicité" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Toxicité"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Le carbonate de <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a> n'est pas <a href="/wiki/Toxique" class="mw-redirect" title="Toxique">toxique</a> pour l'<a href="/wiki/Environnement" title="Environnement">environnement</a>. Il peut être irritant sur la <a href="/wiki/Peau" title="Peau">peau</a> et il est donc préférable de le manipuler avec des gants. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisation">Utilisation</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Utilisation" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Utilisation"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Dès l'Antiquité égyptienne, il y a 4 000 ans, cet alcali a servi à la fabrication du <a href="/wiki/Verre" title="Verre">verre</a>. Dans l'industrie verrière, il sert toujours à apporter du Na<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> ou <a href="/wiki/Oxyde_de_sodium" title="Oxyde de sodium">oxyde de sodium</a> à la composition verrière<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite_crochet">[</span>14<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Elle porte le nom technique de soude V. Cette dernière peut être aussi nécessaire à la fabrication d'émail, de couverte, d'émaux pour la céramique. </p><p>L'<i>alcali minéral</i> a été utilisé en quantité industrielle en <a href="/wiki/Savonnerie_(fabrique)" title="Savonnerie (fabrique)">savonnerie</a> à l'époque moderne. Il l'est toujours dans l'industrie des savons et des <a href="/wiki/D%C3%A9tergent" title="Détergent">détergents</a>, en particulier les <a href="/wiki/Lessive_(d%C3%A9tergent)" title="Lessive (détergent)">lessives</a>. Utilisé en complément de la lessive lorsque l'eau est dure, il en augmente l'efficacité mais n'empêche pas les dépôts de calcaire<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite_crochet">[</span>15<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Il a été et est abondamment utilisé comme alcali dans l'industrie de la cellulose et du papier. </p><p>En <a href="/wiki/Sid%C3%A9rurgie" title="Sidérurgie">sidérurgie</a>, le carbonate de sodium Na<sub>2</sub>C<sub></sub>O<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> est tout à la fois un fondant, un désulfurant, un désiliciant, déphosphorant et un dénitrurant. Les opérations de désulfuration entre hauts-fourneaux et convertisseurs d'aciérie utilisent des briquettes de carbonate de sodium. </p><p>La métallurgie des métaux non ferreux, par exemple <a href="/wiki/Chrome" title="Chrome">Cr</a>, <a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium">V</a> ou <a href="/wiki/Uranium" title="Uranium">U</a>, emploie du carbonate de sodium, souvent marquée M. </p><p>Le carbonate de sodium est très utilisée en synthèse chimique. Pour résumer ces emplois pléthoriques, son adjonction permet souvent de préparer des dérivés sodiques d'un ou des composé(s), ce(s) dérivé(s) devenant beaucoup plus soluble(s) dans l'eau que le composé initial<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite_crochet">[</span>16<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Quelques produits obtenus à partir du carbonate de sodium sont le <a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">bicarbonate de sodium</a> purifié, le <a href="/wiki/Silicate_de_sodium" title="Silicate de sodium">silicate de sodium</a> et ses dérivés, les phosphates, le <a href="/wiki/Percarbonate_de_sodium" title="Percarbonate de sodium">percarbonate de sodium</a>, le <a href="/wiki/Bichromate_de_potassium" class="mw-redirect" title="Bichromate de potassium">bichromate de potassium</a>, les <a href="/wiki/Sulfites" class="mw-redirect" title="Sulfites">sulfites</a>, des <a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais</a>... </p><p>Le carbonate de sodium est utilisé dans l'alimentation comme <a href="/wiki/Additif_alimentaire" title="Additif alimentaire">additif alimentaire</a> et réglementé sous le numéro E500(i). Il sert comme <a href="/wiki/Anti-agglom%C3%A9rant" title="Anti-agglomérant">anti-agglomérant</a>, <a href="/wiki/R%C3%A9gulateur_alimentaire_de_pH" title="Régulateur alimentaire de pH">régulateur alimentaire de pH</a> et <a href="/wiki/Agent_de_levuration" class="mw-redirect" title="Agent de levuration">agent de levuration</a><sup id="cite_ref-Codex_Alimentarius_17-0" class="reference"><a href="#cite_note-Codex_Alimentarius-17"><span class="cite_crochet">[</span>17<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Il entre dans la composition de certains isolants à base de chanvre<sup class="need_ref_tag" style="padding-left:2px;"><a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]</a></sup>, en usage dans le secteur du bâtiment. </p><p>C'est un agent de neutralisation pour les eaux agressives, il intervient dans la production des eaux potables suivant des normes officielles. Il neutralise aussi l'acide sulfurique des batteries. </p><p>Le carbonate de sodium est également utilisé en remplacement du sel de déneigement car beaucoup moins perturbant pour l'environnement. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nettoyant_ménager"><span id="Nettoyant_m.C3.A9nager"></span>Nettoyant ménager</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Nettoyant ménager" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Nettoyant ménager"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>De plus en plus, le carbonate de sodium (vendu sous le nom ancien de « cristaux de soude ») est utilisé par les particuliers comme produit ménager écologique. </p><p>En effet, l'ion carbonate étant une base moyenne (pH de 11,5 à 12,5), il aura la capacité d'<a href="/wiki/Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolyser</a> et donc de <a href="/wiki/Saponification" title="Saponification">saponifier</a> les graisses présentes (des esters d'acides gras hydrophobes). </p><p>En clair, alors que dans le lave-linge ou le lave-vaisselle, les <a href="/wiki/Tensioactifs" class="mw-redirect" title="Tensioactifs">tensioactifs</a> ou <a href="/wiki/Savons" class="mw-redirect" title="Savons">savons</a> vont attraper les particules hydrophobes avec leur queue apolaire et les mélanger à l'eau pour les évacuer avec leur tête polaire, le carbonate de sodium va venir transformer sur place les graisses en savon capable de se lier à l'eau. </p><p>Ainsi le carbonate de sodium ne va pas « laver » au sens premier du terme, mais solubiliser les molécules de corps gras, en les hydrolysant pour les transformer en molécules de savon qui agit en tant que tel ou part directement avec l'eau de lavage. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Au_laboratoire">Au laboratoire</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Au laboratoire" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Au laboratoire"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Le carbonate de sodium est une base faible facile d'emploi. Le carbonate de sodium, en dehors de son rôle évoqué en synthèse chimique, est utilisée, en laboratoire de recherche, pour stabiliser le milieu acido-basique, afin de conduire des réactions simples. </p><p>De même, en biochimie, une solution définie permet de stopper une réaction enzymatique. </p><p>Il entre dans le processus d'extraction de nombreux <a href="/wiki/Alcalo%C3%AFde" title="Alcaloïde">alcaloïdes</a>, substances qui sont définies en particulier de la <a href="/wiki/Coca%C3%AFne" title="Cocaïne">cocaïne</a> de la feuille de <a href="/wiki/Coca" title="Coca">coca</a>. </p><p>Le carbonate de sodium entre dans la composition du Caffenol, un <a href="/wiki/D%C3%A9veloppement_d%27un_film_noir_et_blanc" title="Développement d'un film noir et blanc">révélateur film noir et blanc</a> que l'on peut aisément préparer chez soi<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite_crochet">[</span>18<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Le carbonate de sodium est aussi utilisé dans le processus de fabrication de la <a href="/wiki/Nitroglyc%C3%A9rine" title="Nitroglycérine">nitroglycérine</a> (plus précisément dans le lavage de celle-ci). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Histoire">Histoire</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Histoire" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Histoire"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>À la <a href="/wiki/Belle_%C3%89poque" title="Belle Époque">Belle Époque</a>, le carbonate de sodium figure déjà parmi les substances les plus utilisées dans l'industrie. C'est véritablement le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">procédé Solvay</a> qui a permis la banalisation du produit et de ses dérivés dans de nombreux usages quotidiens, artisanaux ou industriels, au point que ceux-ci étaient désignés de façon populaire comme la « soude Solvay ». </p><p>Quant à l'heureux industriel belge devenu millionnaire, <a href="/wiki/Ernest_Solvay" title="Ernest Solvay">Ernest Solvay</a>, il devint un mécène européen des sciences et techniques en favorisant l'essor des sciences (appliquées) et les rencontres ou sommets scientifiques, notamment ceux qui entreront dans l'<a href="/wiki/Histoire_des_sciences" title="Histoire des sciences">histoire des sciences</a> sous l’appellation de « <a href="/wiki/Congr%C3%A8s_Solvay" title="Congrès Solvay">congrès Solvay</a> ». </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références"><span id="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Notes et références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Notes et références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-ICSC-1"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-ICSC_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-ICSC_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-ICSC_1-2">c</a> et <a href="#cite_ref-ICSC_1-3">d</a></sup> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=1135">CARBONATE DE SODIUM ANHYDRE</a>, <a href="/wiki/Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique" title="Fiches internationales de sécurité chimique">Fiches internationales de sécurité chimique</a> </span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text">Masse molaire calculée d’après <span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;"><span class="lang-en" lang="en">Atomic weights of the elements 2007</span></cite></a> », sur <span class="italique">www.chem.qmul.ac.uk</span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-scr-3"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-scr_3-0">a</a> et <a href="#cite_ref-scr_3-1">b</a></sup> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="DusekChapuisMeyerPetricek2003"><span class="ouvrage" id="Michal_DusekGervais_ChapuisMathias_MeyerVaclav_Petricek2003"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Michal <span class="nom_auteur">Dusek</span>, Gervais <span class="nom_auteur">Chapuis</span>, Mathias <span class="nom_auteur">Meyer</span> et Vaclav <span class="nom_auteur">Petricek</span>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Sodium carbonate revisited</cite> », <i><span class="lang-en" lang="en"><a href="/w/index.php?title=Acta_Crystallographica_Section_B&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acta Crystallographica Section B (page inexistante)">Acta Crystallographica Section B</a></span></i>, International Union of Crystallography, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 59, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 3,‎ <time>2003</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">337–352</span> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <span class="plainlinks noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/0108-7681">0108-7681</a></span>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1107/S0108768103009017">10.1107/S0108768103009017</a></span>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://infoscience.epfl.ch/record/82110/files/publ_03_dusek_a.pdf">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2014-07-25" data-sort-value="2014-07-25">25 juillet 2014</time>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Sodium+carbonate+revisited&rft.jtitle=Acta+Crystallographica+Section+B&rft.issue=3&rft.aulast=Dusek&rft.aufirst=Michal&rft.au=Chapuis%2C+Gervais&rft.au=Meyer%2C+Mathias&rft.au=Petricek%2C+Vaclav&rft.date=2003&rft.volume=59&rft.pages=337%E2%80%93352&rft.issn=0108-7681&rft_id=info%3Adoi%2F10.1107%2FS0108768103009017&rft_id=http%3A%2F%2Finfoscience.epfl.ch%2Frecord%2F82110%2Ffiles%2Fpubl_03_dusek_a.pdf&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ACarbonate+de+sodium"></span></span></span></span> </li> <li id="cite_note-ESIS-4"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-ESIS_4-0">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://twinmail.de?http://esis.jrc.ec.europa.eu/?LANG=fr&GENRE=ECNO&ENTREE=207-838-8"><cite style="font-style:normal;">« carbonate de sodium »</cite></a>, sur <span class="italique"><a href="/wiki/European_chemical_Substances_Information_System" title="European chemical Substances Information System">ESIS</a></span></span>, consulté le 20 février 2009</span> </li> <li id="cite_note-SGH-5"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-SGH_5-0">↑</a> </span><span class="reference-text">Numéro index <span class="reflink plainlinksneverexpand"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://apps.kemi.se/klassificeringslistan/amne.cfm?id=011-005-00-2"><span title="carbonate de sodium">011-005-00-2</span></a></span></span> dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du <a rel="nofollow" class="external text" href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF">règlement CE N° 1272/2008</a> (16 décembre 2008)</span> </li> <li id="cite_note-Reptox-6"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-Reptox_6-0">↑</a> </span><span class="reference-text">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=13391&langue=F">Carbonate de sodium</a> » dans la base de données de produits chimiques <i>Reptox</i> de la <a href="/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-7">↑</a> </span><span class="reference-text">Le terme latin adapté du copte ou ancien égyptien nous a donné le mot "natron" qui désigne aujourd'hui précisément le décahydrate naturel de carbonate de sodium, le mot grec correspondant était <i>nitrum</i>.</span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-8">↑</a> </span><span class="reference-text">L'ensemble des minéraux x Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> • y NaHCO<sub>3</sub> • z H<sub>2</sub>O (x entier non nul, contrairement à y et z) sont dénommés par les géologues les natrons.</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-9">↑</a> </span><span class="reference-text">Ce qu'on appelle communément <a href="/wiki/Soude" class="mw-disambig" title="Soude">soude</a> de <a href="/wiki/Varech" class="mw-redirect" title="Varech">varech</a>, est produit sur les rivages atlantiques ou de Manche, par exemple à partir de cendres de feux d'algues brunes ou de fucus drossés ou présents sur les rivages ou de <a href="/wiki/Four_%C3%A0_go%C3%A9mon" title="Four à goémon">four à goémon</a> en <a href="/wiki/Bretagne" title="Bretagne">Bretagne</a>. Ces sels de varech sont constitués de <a href="/wiki/Sel_marin" class="mw-redirect" title="Sel marin">sel marin</a> NaCl et de sels de <a href="/wiki/Potasse" class="mw-disambig" title="Potasse">potasse</a> de type <a href="/wiki/Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">chlorure de potassium</a> KCl ou <a href="/wiki/Sulfate_de_potassium" title="Sulfate de potassium">sulfate de potassium</a> K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, qui possède certes une partie, très réduite, de carbonate de sodium Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Billon, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr>, § « Sels de potasse ».</span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-10">↑</a> </span><span class="reference-text"><a href="/wiki/Lac_Soda" class="mw-disambig" title="Lac Soda">Lac Soda</a></span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-11">↑</a> </span><span class="reference-text">Des installations ont subsisté jusqu'en 1920, dans des environnements locaux dépourvus de calcaire ou d'alcali.</span> </li> <li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-12">↑</a> </span><span class="reference-text">La température maximum de la seule phase énergétique du procédé n'excède pas <span title="392 °F ou 473,2 K">200 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>.</span> </li> <li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-13">↑</a> </span><span class="reference-text">La France ne produit qu'à peine 1,3 Mt début 1990. Les gisements de carbonates naturels se développent alors dans le monde. L'estimation des deux tiers est proposée par Robert Perrin, Jean-Pierre Scharff, dans le tome 1 de <i>Chimie industrielle</i>, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr></span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-14">↑</a> </span><span class="reference-text">C'est un fondant très commun avec Ca<sub></sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>.</span> </li> <li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-15">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/triple_aqa/water/hard_soft_water/revision/4/"><cite style="font-style:normal;">BBC - GCSE Bitesize Science - Hard and soft water : Revision, Page 4</cite></a> » <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-09-27" data-sort-value="2016-09-27">27 septembre 2016</time>)</small></span></span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-16">↑</a> </span><span class="reference-text">C'est la propriété miraculeuse, et connue de l'Antiquité, des alcalis.</span> </li> <li id="cite_note-Codex_Alimentarius-17"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-Codex_Alimentarius_17-0">↑</a> </span><span class="reference-text">Codex Alimentarius (1989) <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7">Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires</a>. CAC/GL 36-1989, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">1-35</span>.</span> </li> <li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-18">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="den_Otter2017"><span class="ouvrage" id="Ross_den_Otter2017">Ross den Otter, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://leblogphoto.net/2017/02/23/le-caffenol-developper-vos-films-argentiques-avec-du-cafe-et-dautres-ingredients-depiceries/"><cite style="font-style:normal;">Le Caffenol : Développer vos films argentiques avec du café et d’autres ingrédients d’épiceries</cite></a> », sur <span class="italique">le blog photo</span>, <time class="nowrap" datetime="2017-02-23" data-sort-value="2017-02-23">23 février 2017</time> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2018-06-28" data-sort-value="2018-06-28">28 juin 2018</time>)</small></span></span></span> </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> <p class="titre">Sur les autres projets Wikimedia :</p> <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="commons"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_carbonate?uselang=fr">Carbonate de sodium</a>, sur <span class="project">Wikimedia Commons</span></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>F. Billon, « Soudes et potasses », <i>Petite encyclopédie de chimie industrielle pratique <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 3</i>, E. Bernard et Cie imprimeurs-éditeurs, Paris, 1898, 160 p.</li> <li>Henri Guérin, <i>Chimie industrielle</i>, <abbr class="abbr" title="collection">coll.</abbr> « Euclide », 2 tomes format in 8°, PUF, 1969, en particulier tome 2 <i>Du sel au téflon. Le chlorure de sodium et les industries dérivées ou connexe</i>, 58 figures, 567 p., préface du professeur Georges Champetier (pour mémoire : tome 1, <i>La Grande Industrie chimique. Les industries du soufre et de ses composés</i>, 1962, 415 p., préface de Louis Hackspill)</li> <li>Robert Perrin, Jean-Pierre Scharff, <i>Chimie industrielle</i>, Masson, Paris, 1993, 1136 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> en deux tomes avec bibliographie et index <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-225-84037-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-225-84037-1"><span class="nowrap">978-2-225-84037-1</span></a> et <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-225-84181-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-225-84181-1"><span class="nowrap">978-2-225-84181-1</span></a>)</small> (en particulier, petite partie du tome 1 sur le carbonate de sodium)</li> <li>Karl Winnaker, Léopold Kuchler, Auguste Zundel, <i>Technologie minérale</i>, Paris, 1962, 3 tomes ; en particulier le tome I par Karl Winnaker et Léopold Kuchler (sommaire : eau ; liquéfaction et séparation des gaz; industrie de la potasse ; le bore et ses combinaisons ; sel de cuisine, soude et potasse ; chlore ; fluor ; combinaisons peroxydées, 647 p.)</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Carbonate_de_sodium&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Liens externes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pravarini.free.fr/Na2CO3.htm">Données de base avec solubilité</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.inchem.org/documents/sids/sids/Naco.pdf">Fiche technique d'octobre 2002 pour le SIAM 15</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://webmineral.com/data/Natrite.shtml#.VRqpBIWvjFU">Natrite</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://seaus.free.fr/spip.php?article130">« Les algues, hier et aujourd’hui. Une industrie chimique en Bretagne »</a></li></ul> <p><br /> </p> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_sodium" title="Modèle:Palette Composés du sodium"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_sodium&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Liste_de_compos%C3%A9s_inorganiques_N#Sodium" title="Liste de composés inorganiques N">Composés</a> du <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a></div></th> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Aluminate_de_sodium" title="Aluminate de sodium">NaAlO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Aluminohydrure_de_sodium" title="Aluminohydrure de sodium">NaAlH<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9taars%C3%A9nite_de_sodium" title="Métaarsénite de sodium">NaAsO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trafluoroborate_de_sodium" title="Tétrafluoroborate de sodium">NaBF<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trahydruroborate_de_sodium" title="Tétrahydruroborate de sodium">NaBH<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9taborate_de_sodium" title="Métaborate de sodium">NaBO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bismuthate_de_sodium" title="Bismuthate de sodium">NaBiO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bromure_de_sodium" title="Bromure de sodium">NaBr</a></li> <li><a href="/wiki/Hypobromite_de_sodium" title="Hypobromite de sodium">NaBrO</a></li> <li><a href="/wiki/Bromate_de_sodium" title="Bromate de sodium">NaBrO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Cyanure_de_sodium" title="Cyanure de sodium">NaCN</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Fulminate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fulminate de sodium (page inexistante)">NaCNO</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">NaCl</a></li> <li><a href="/wiki/Hypochlorite_de_sodium" title="Hypochlorite de sodium">NaClO</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorite_de_sodium" title="Chlorite de sodium">NaClO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Chlorate_de_sodium" title="Chlorate de sodium">NaClO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Perchlorate_de_sodium" title="Perchlorate de sodium">NaClO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Fluorure_de_sodium" title="Fluorure de sodium">NaF</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_sodium" title="Hydrure de sodium">NaH</a></li> <li><a href="/wiki/Formiate_de_sodium" title="Formiate de sodium">NaHCO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">NaHCO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Bifluorure_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bifluorure de sodium (page inexistante)">NaHF<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bisulfite_de_sodium" title="Bisulfite de sodium">NaHSO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Dihydrog%C3%A9nophosphate_de_sodium" title="Dihydrogénophosphate de sodium">NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfate_de_sodium" title="Hydrogénosulfate de sodium">NaHSO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrog%C3%A9nopersulfate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrogénopersulfate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>HSO<sub>5</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Ars%C3%A9niate_de_sodium" title="Arséniate de sodium">NaH<sub>2</sub>AsO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Iodure_de_sodium" title="Iodure de sodium">NaI</a></li> <li><a href="/wiki/Iodate_de_sodium" title="Iodate de sodium">NaIO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Periodate_de_sodium" title="Periodate de sodium">NaIO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Permanganate_de_sodium" title="Permanganate de sodium">NaMnO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Azoture_de_sodium" title="Azoture de sodium">NaN<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Amidure_de_sodium" title="Amidure de sodium">NaNH<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Nitrite_de_sodium" title="Nitrite de sodium">NaNO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">NaNO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Cyanate_de_sodium" title="Cyanate de sodium">NaOCN</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_sodium" title="Hydroxyde de sodium">NaOH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Superoxyde_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Superoxyde de sodium (page inexistante)">NaO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hexafluorophosphate_de_sodium" title="Hexafluorophosphate de sodium">NaPF<sub>6</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hypophosphite_de_sodium" title="Hypophosphite de sodium">NaPO<sub>2</sub>H<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Thiocyanate_de_sodium" title="Thiocyanate de sodium">NaSCN</a></li> <li><a href="/wiki/Pertechn%C3%A9tate_de_sodium" title="Pertechnétate de sodium">NaTcO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9traborate_de_sodium" title="Tétraborate de sodium">Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Perborate_de_sodium" title="Perborate de sodium">Na<sub>2</sub>B<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Chromate_de_sodium" title="Chromate de sodium">Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Dichromate_de_sodium" title="Dichromate de sodium">Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nophosphate_de_sodium" title="Hydrogénophosphate de sodium">Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Manganate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Molybdate_de_sodium" title="Molybdate de sodium">Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Oxyde_de_sodium" title="Oxyde de sodium">Na<sub>2</sub>O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_de_sodium" title="Peroxyde de sodium">Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachloroplatinate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachloroplatinate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>PtCl<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroplatinate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroplatinate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Sulfure_de_sodium" title="Sulfure de sodium">Na<sub>2</sub>S</a></li> <li><a href="/wiki/Disulfure_de_sodium" title="Disulfure de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Sulfite_de_sodium" title="Sulfite de sodium">Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Thiosulfate_de_sodium" title="Thiosulfate de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_sodium" title="Sulfate de sodium">Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9tabisulfite_de_sodium" title="Métabisulfite de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pyrosulfate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pyrosulfate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Persulfate_de_sodium" title="Persulfate de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub></a></li> <li><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nite_de_sodium" title="Sélénite de sodium">Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Silicate_de_sodium" title="Silicate de sodium">Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Tellurure_de_sodium" title="Tellurure de sodium">Na<sub>2</sub>Te</a></li> <li><a href="/wiki/Tellurite_de_sodium" title="Tellurite de sodium">Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Diuranate_de_sodium" title="Diuranate de sodium">Na<sub>2</sub>U<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Tungstate_de_sodium" title="Tungstate de sodium">Na<sub>2</sub>WO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferricyanure_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferricyanure de sodium (page inexistante)">Na<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]</a></li> <li><a href="/wiki/Ferrocyanure_de_sodium" title="Ferrocyanure de sodium">Na<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrioxalate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrioxalate de sodium (page inexistante)">Na<sub>3</sub>[Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]</a></li> <li><a href="/wiki/Phosphate_de_sodium" title="Phosphate de sodium">Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Manganite_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganite de sodium (page inexistante)">Na<sub>4</sub>MnO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octachlorodimolybdate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octachlorodimolybdate de sodium (page inexistante)">Na<sub>4</sub>Mo<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Pyrophosphate_de_sodium" title="Pyrophosphate de sodium">Na<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Orthosilicate_de_sodium" title="Orthosilicate de sodium">Na<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Triphosphate_de_sodium" title="Triphosphate de sodium">Na<sub>5</sub>P<sub>3</sub>O<sub>10</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hexam%C3%A9taphosphate_de_sodium" title="Hexamétaphosphate de sodium">Na<sub>6</sub>P<sub>6</sub>O<sub>18</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Pyrosilicate_de_sodium" title="Pyrosilicate de sodium">Na<sub>6</sub>Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, 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