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class="vector-toc-link" href="#Solubilidade_de_compostos_orgânicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Solubilidade de compostos orgânicos</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Solubilidade_de_compostos_orgânicos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar a subsecção Solubilidade de compostos orgânicos</span> </button> <ul id="toc-Solubilidade_de_compostos_orgânicos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Classificação_de_compostos_orgânicos_pela_solubilidade" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Classificação_de_compostos_orgânicos_pela_solubilidade"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.1</span> <span>Classificação de compostos orgânicos pela solubilidade</span> </div> </a> <ul id="toc-Classificação_de_compostos_orgânicos_pela_solubilidade-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Solubilidade_em_Água" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Solubilidade_em_Água"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.1.1</span> <span>Solubilidade em Água</span> </div> </a> <ul id="toc-Solubilidade_em_Água-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Solubilidade_para_soluções_iônicas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Solubilidade_para_soluções_iônicas"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Solubilidade para soluções iônicas</span> </div> </a> <ul id="toc-Solubilidade_para_soluções_iônicas-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fatores_que_afetam_a_solubilidade" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Fatores_que_afetam_a_solubilidade"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Fatores que afetam a solubilidade</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Fatores_que_afetam_a_solubilidade-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar a subsecção Fatores que afetam a solubilidade</span> </button> <ul id="toc-Fatores_que_afetam_a_solubilidade-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Temperatura" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Temperatura"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.1</span> <span>Temperatura</span> </div> </a> <ul id="toc-Temperatura-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Pressão" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Pressão"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.2</span> <span>Pressão</span> </div> </a> <ul id="toc-Pressão-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Lei_de_Henry" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Lei_de_Henry"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.2.1</span> <span>Lei de Henry</span> </div> </a> <ul id="toc-Lei_de_Henry-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Polaridade" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Polaridade"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Polaridade</span> </div> </a> <ul id="toc-Polaridade-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Grau_de_dissociação" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Grau_de_dissociação"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Grau de dissociação</span> </div> </a> <ul id="toc-Grau_de_dissociação-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Quantificação_da_solubilidade" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Quantificação_da_solubilidade"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Quantificação da solubilidade</span> </div> </a> <ul id="toc-Quantificação_da_solubilidade-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Aplicações" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Aplicações"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Aplicações</span> </div> </a> <ul id="toc-Aplicações-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ver_também" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Ver_também"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Ver também</span> </div> </a> <ul id="toc-Ver_também-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Notas"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Notas</span> </div> </a> <ul id="toc-Notas-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referências" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referências"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">12</span> <span>Referências</span> </div> </a> <ul id="toc-Referências-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Conteúdo" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Alternar o índice" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Alternar o índice</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Solubilidade</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir para um artigo noutra língua. Disponível em 65 línguas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-65" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">65 línguas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Oplosbaarheid" title="Oplosbaarheid — africanês" lang="af" hreflang="af" data-title="Oplosbaarheid" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="africanês" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%86%D8%AD%D9%84%D8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9" title="انحلالية — árabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="انحلالية" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Solubilid%C3%A1" title="Solubilidá — asturiano" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Solubilidá" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B7%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Разтворимост — búlgaro" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Разтворимост" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%A6%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%AC%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%A4%E0%A6%BE" title="দ্রাব্যতা — bengalês" lang="bn" hreflang="bn" data-title="দ্রাব্যতা" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalês" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Rastvorljivost" title="Rastvorljivost — bósnio" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Rastvorljivost" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bósnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Solubilitat" title="Solubilitat — catalão" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Solubilitat" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalão" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%88%D8%A7%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C%DB%95%D8%AA%DB%8C" title="توانەوەیەتی — curdo central" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="توانەوەیەتی" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="curdo central" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Rozpustnost" title="Rozpustnost — checo" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Rozpustnost" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D1%80%C4%95%D0%BB%D0%B5%D1%81%D0%BB%C4%95%D1%85" title="Ирĕлеслĕх — chuvash" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Ирĕлеслĕх" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvash" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Hydoddedd" title="Hydoddedd — galês" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Hydoddedd" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galês" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Opl%C3%B8selighed" title="Opløselighed — dinamarquês" lang="da" hreflang="da" data-title="Opløselighed" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="dinamarquês" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit — alemão" lang="de" hreflang="de" data-title="Löslichkeit" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemão" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%94%CE%B9%CE%B1%CE%BB%CF%85%CF%84%CF%8C%CF%84%CE%B7%CF%84%CE%B1" title="Διαλυτότητα — grego" lang="el" hreflang="el" data-title="Διαλυτότητα" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility" title="Solubility — inglês" lang="en" hreflang="en" data-title="Solubility" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglês" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Solvebleco" title="Solvebleco — esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Solvebleco" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad — espanhol" lang="es" hreflang="es" data-title="Solubilidad" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espanhol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Lahustuvus" title="Lahustuvus — estónio" lang="et" hreflang="et" data-title="Lahustuvus" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estónio" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Disolbagarritasun" title="Disolbagarritasun — basco" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Disolbagarritasun" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basco" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%86%D8%AD%D9%84%D8%A7%D9%84%E2%80%8C%D9%BE%D8%B0%DB%8C%D8%B1%DB%8C" title="انحلال‌پذیری — persa" lang="fa" hreflang="fa" data-title="انحلال‌پذیری" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Liukoisuus" title="Liukoisuus — finlandês" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Liukoisuus" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finlandês" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité — francês" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Solubilité" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francês" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Intuaslagthacht" title="Intuaslagthacht — irlandês" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Intuaslagthacht" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandês" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Solubilidade" title="Solubilidade — galego" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Solubilidade" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%A1%D7%99%D7%A1%D7%95%D7%AA" title="מסיסות — hebraico" lang="he" hreflang="he" data-title="מסיסות" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebraico" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%B2%E0%A5%87%E0%A4%AF%E0%A4%A4%E0%A4%BE" title="विलेयता — hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="विलेयता" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Topljivost" title="Topljivost — croata" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Topljivost" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Solibilite" title="Solibilite — haitiano" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Solibilite" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="haitiano" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Oldhat%C3%B3s%C3%A1g" title="Oldhatóság — húngaro" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Oldhatóság" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%BC%D5%B8%D6%82%D5%AE%D5%A5%D5%AC%D5%AB%D5%B8%D6%82%D5%A9%D5%B5%D5%B8%D6%82%D5%B6" title="Լուծելիություն — arménio" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Լուծելիություն" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménio" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutan" title="Kelarutan — indonésio" lang="id" hreflang="id" data-title="Kelarutan" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità — italiano" lang="it" hreflang="it" data-title="Solubilità" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6" title="溶解度 — japonês" lang="ja" hreflang="ja" data-title="溶解度" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonês" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D1%80%D1%96%D0%B3%D1%96%D1%88%D1%82%D1%96%D0%BA" title="Ерігіштік — cazaque" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Ерігіштік" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="cazaque" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84" title="용해도 — coreano" lang="ko" hreflang="ko" data-title="용해도" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Tirpumas" title="Tirpumas — lituano" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Tirpumas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Растворливост — macedónio" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Растворливост" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedónio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B2%E0%B5%87%E0%B4%AF%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%B5%E0%B4%82" title="ലേയത്വം — malaiala" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ലേയത്വം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malaiala" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Keterlarutan" title="Keterlarutan — malaio" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Keterlarutan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malaio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Oplosbaarheid" title="Oplosbaarheid — neerlandês" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Oplosbaarheid" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandês" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/L%C3%B8ysingsevne" title="Løysingsevne — norueguês nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Løysingsevne" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norueguês nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/L%C3%B8selighet" title="Løselighet — norueguês bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Løselighet" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norueguês bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%98%E0%A9%81%E0%A8%B2%E0%A8%A3%E0%A8%B8%E0%A8%BC%E0%A9%80%E0%A8%B2%E0%A8%A4%E0%A8%BE" title="ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ — panjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="panjabi" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Rozpuszczalno%C5%9B%C4%87" title="Rozpuszczalność — polaco" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Rozpuszczalność" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%D8%AD%D9%84_%DA%A9%DB%90%D8%AF%D9%84" title="منحل کېدل — pastó" lang="ps" hreflang="ps" data-title="منحل کېدل" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pastó" class="interlanguage-link-target"><span>پښتو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Solubilitate" title="Solubilitate — romeno" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Solubilitate" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="romeno" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Растворимость — russo" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Растворимость" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russo" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Solubility" title="Solubility — scots" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Solubility" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="scots" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Topljivost" title="Topljivost — servo-croata" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Topljivost" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="servo-croata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Solubility" title="Solubility — Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Solubility" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Rozpustnos%C5%A5" title="Rozpustnosť — eslovaco" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Rozpustnosť" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Topnost" title="Topnost — esloveno" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Topnost" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Tretshm%C3%ABria" title="Tretshmëria — albanês" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Tretshmëria" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanês" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D1%99%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Растворљивост — sérvio" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Растворљивост" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="sérvio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slighet" title="Löslighet — sueco" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Löslighet" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%B0%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%B1%E0%AE%A9%E0%AF%8D" title="கரைதிறன் — tâmil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="கரைதிறன்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tâmil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%81%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%A5%E0%B8%B0%E0%B8%A5%E0%B8%B2%E0%B8%A2" title="การละลาย — tailandês" lang="th" hreflang="th" data-title="การละลาย" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandês" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad — tagalo" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Solubilidad" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalo" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/%C3%87%C3%B6z%C3%BCn%C3%BCrl%C3%BCk_(kimya)" title="Çözünürlük (kimya) — turco" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Çözünürlük (kimya)" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Розчинність — ucraniano" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Розчинність" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D9%84_%D9%BE%D8%B0%DB%8C%D8%B1%DB%8C" title="حل پذیری — urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="حل پذیری" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/%C4%90%E1%BB%99_h%C3%B2a_tan" title="Độ hòa tan — vietnamita" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Độ hòa tan" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6" title="溶解度 — wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="溶解度" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6" title="溶解度 — chinês" lang="zh" hreflang="zh" data-title="溶解度" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinês" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6" title="溶解度 — cantonês" lang="yue" hreflang="yue" data-title="溶解度" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonês" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q170731#sitelinks-wikipedia" title="Editar hiperligações interlínguas" class="wbc-editpage">Editar hiperligações</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaços nominais"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Solubilidade" title="Ver a página de conteúdo [c]" accesskey="c"><span>Artigo</span></a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a 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href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Solubility" hreflang="en"><span>Wikimedia Commons</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q170731" title="Hiperligação para o elemento do repositório de dados [g]" accesskey="g"><span>Elemento Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Ferramentas de página"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Aspeto"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Aspeto</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">mover para a barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">ocultar</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="pt" dir="ltr"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r68971778">.mw-parser-output .ambox{border:1px solid #a2a9b1;border-left:10px solid #36c;background-color:#fbfbfb;box-sizing:border-box}.mw-parser-output .ambox+link+.ambox,.mw-parser-output .ambox+link+style+.ambox,.mw-parser-output .ambox+link+link+.ambox,.mw-parser-output .ambox+.mw-empty-elt+link+.ambox,.mw-parser-output .ambox+.mw-empty-elt+link+style+.ambox,.mw-parser-output .ambox+.mw-empty-elt+link+link+.ambox{margin-top:-1px}html body.mediawiki .mw-parser-output .ambox.mbox-small-left{margin:4px 1em 4px 0;overflow:hidden;width:238px;border-collapse:collapse;font-size:88%;line-height:1.25em}.mw-parser-output .ambox-speedy{border-left:10px solid #b32424;background-color:#fee7e6}.mw-parser-output .ambox-delete{border-left:10px solid #b32424}.mw-parser-output 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src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Question_book-new.svg/50px-Question_book-new.svg.png" decoding="async" width="50" height="39" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Question_book-new.svg/75px-Question_book-new.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Question_book-new.svg/100px-Question_book-new.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="399" /></a></span></div></td><td class="mbox-text"><div class="mbox-text-span">Esta página <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Livro_de_estilo/Cite_as_fontes" title="Wikipédia:Livro de estilo/Cite as fontes">cita fontes</a>, mas que <b><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:V" class="mw-redirect" title="Wikipédia:V">não cobrem</a> todo o conteúdo</b>.<span class="hide-when-compact"> Ajude a <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Livro_de_estilo/Refer%C3%AAncias_e_notas_de_rodap%C3%A9" title="Wikipédia:Livro de estilo/Referências e notas de rodapé">inserir referências</a> (<small><i>Encontre fontes:</i> <span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikipedialibrary.wmflabs.org/">ABW</a>  •  <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.periodicos.capes.gov.br">CAPES</a>  •  <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.com/search?as_eq=wikipedia&as_epq=Solubilidade">Google</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.com/search?hl=pt&tbm=nws&q=Solubilidade&oq=Solubilidade">N</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="http://books.google.com/books?&as_brr=0&as_epq=Solubilidade">L</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://scholar.google.com/scholar?hl=pt&q=Solubilidade">A</a>)</span></small>).</span> <small class="date-container"><i>(<span class="date">Agosto de 2020</span>)</i></small></div></td></tr></tbody></table> <p><b>Solubilidade</b> ou <b>coeficiente de solubilidade</b> (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de <a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">soluto</a>/<a href="/wiki/Solvente" title="Solvente">solvente</a>. Esse conceito também se estende para solventes. </p><p>Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à <a href="/wiki/Polaridade" title="Polaridade">polaridade</a>, estas substâncias serão mais ou menos solúveis. Dessa forma, substâncias polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substâncias apolares, em líquidos apolares. </p><p>Os compostos com mais de um <a href="/wiki/Grupo_funcional" class="mw-redirect" title="Grupo funcional">grupo funcional</a> apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em <a href="/wiki/%C3%89ter" title="Éter">éter</a> etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. Portanto, para que uma substância seja solúvel em <a href="/wiki/%C3%89ter_et%C3%ADlico" title="Éter etílico">éter etílico</a> deve apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor <a href="/wiki/Reatividade" title="Reatividade">reatividade</a> como, por exemplo, as parafinas, compostos <a href="/wiki/Benzeno" title="Benzeno">núcleos aromáticos</a> e os <a href="/wiki/Derivado_halogenado" title="Derivado halogenado">derivados halogenados</a>. </p><p>O termo solubilidade designa tanto fenômeno qualitativo do processo (<a href="/wiki/Dissolu%C3%A7%C3%A3o" title="Dissolução">dissolução</a>), como expressa quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da <a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">temperatura</a> e da <a href="/wiki/Press%C3%A3o" title="Pressão">pressão</a> às quais o sistema é submetido. É a tendência do sistema em alcançar o valor máximo de <a href="/wiki/Entropia" title="Entropia">entropia</a>. </p><p>Ao misturar um soluto com um solvente, pode haver a formação de três tipos de <a href="/wiki/Solu%C3%A7%C3%B5es" class="mw-redirect" title="Soluções">soluções</a>: saturada, solução insaturada ou solução supersaturada, cada uma delas dependendo da quantidade de soluto que se dissolveu no solvente. </p><p>O processo de interação entre as moléculas do solvente e as moléculas do soluto para formar agregados é denominado <a href="/wiki/Solvata%C3%A7%C3%A3o" title="Solvatação">solvatação</a> e, se o solvente for a água, <a href="/wiki/Hidrata%C3%A7%C3%A3o" title="Hidratação">hidratação</a>. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definição_IUPAC"><span id="Defini.C3.A7.C3.A3o_IUPAC"></span>Definição IUPAC</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=1" title="Editar secção: Definição IUPAC" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=1" title="Editar código-fonte da secção: Definição IUPAC"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>De acordo com uma definição da IUPAC,<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span>[</span>nota 1<span>]</span></a></sup> é a solubilidade da composição analítica de uma <a href="/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o" title="Solução">solução saturada</a> expressa como uma proporção de um soluto designada no seio de um solvente determinado. A solubilidade pode ser definida em unidades de concentração, molalidade, fração molar, razão molar, e de outras unidades. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Solubilidade_gases">Solubilidade gases</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=2" title="Editar secção: Solubilidade gases" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=2" title="Editar código-fonte da secção: Solubilidade gases"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Os gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos. Existem, porém, dois fatores que alteram sua solubilidade: a <a href="/wiki/Press%C3%A3o" title="Pressão">pressão</a> e a <a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">temperatura</a> . A influência da pressão sobe um líquido pode ser enunciada pela <a href="/wiki/Lei_de_Henry" title="Lei de Henry">Lei de Henry</a>: “Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à <a href="/wiki/Press%C3%A3o_parcial" title="Pressão parcial">pressão parcial</a> do gás acima do líquido.” </p><p>Essa lei se aplica somente em certas condições, nas quais a concentração do soluto e sua pressão parcial são relativamente baixas, ou seja, quando o gás e a solução são ideais e quando não ocorre interação entre o soluto e o solvente. </p><p>A lei de Henry pode ser expressa da seguinte forma: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle P=KX}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> <mo>=</mo> <mi>K</mi> <mi>X</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle P=KX}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/122aefc37f31c9b857f2bbd53ff2d957dfd3671a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:8.89ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle P=KX}"></span></dd></dl> <p>onde: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle X=}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>X</mi> <mo>=</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle X=}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/318e24a850188dfafb7530dec3a0f31c3aa8c9da" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.433ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle X=}"></span> <a href="/wiki/Fra%C3%A7%C3%A3o_molar" title="Fração molar">fração molar</a> de líquido do gás em solução (é a solubilidade do gás);</dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle P=}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> <mo>=</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle P=}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4db3adef01611d5cea6a0961ec02a8f1f867a15" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.199ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle P=}"></span> pressão parcial na fase gasosa;</dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K=}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>K</mi> <mo>=</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K=}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/295ee7cf2b42907155a8caccce2ec1996b7291da" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.519ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle K=}"></span> constante de proporcionalidade (ou constante de Henry).</dd></dl> <p>Cada gás tem sua própria constante , que varia com a temperatura. Um exemplo disso ocorre quando se abre uma garrafa de refrigerante: a pressão é reduzida, acarretando a diminuição da solubilidade de CO<sub>2</sub>, que é liberado na forma de bolhas. </p><p>Em termos de temperatura, a solubilidade dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, fazendo aumentar o grau de agitação das moléculas, havendo a liberação das moléculas de gás do líquido. </p><p>Esse efeito é percebido quando água muito quente é lançada em rios que possuem alta <a href="/wiki/Biodiversidade" title="Biodiversidade">biodiversidade</a>: a temperatura elevada reduz a solubilidade do <span class="mwe-math-element" id="gás oxigênio"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle O_{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle O_{2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa32f5095ddebd2d52739d978bf85f274f900c1b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" id="gás_oxigênio" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.828ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle O_{2}}"></span> na água dos rios, acarretando uma grande mortandade de espécies locais. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Solubilidade_de_compostos_orgânicos"><span id="Solubilidade_de_compostos_org.C3.A2nicos"></span>Solubilidade de compostos orgânicos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=3" title="Editar secção: Solubilidade de compostos orgânicos" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=3" title="Editar código-fonte da secção: Solubilidade de compostos orgânicos"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div role="note" class="hatnote navigation-not-searchable">Ver também: <a href="/wiki/Composto_org%C3%A2nico" title="Composto orgânico">Composto orgânico</a></div> <p>Quando consideramos a solubilidade de compostos orgânicos entre si e com a <a href="/wiki/%C3%81gua" title="Água">água</a> devemos levar em consideração a <a href="/wiki/Polaridade_(qu%C3%ADmica)" title="Polaridade (química)">polaridade</a>, as <a href="/wiki/For%C3%A7a_intermolecular" title="Força intermolecular">forças de atração intermolecular</a> e o tamanho da <a href="/wiki/Cadeia_carb%C3%B4nica" title="Cadeia carbônica">cadeia carbônica</a>. Há uma tendência de substâncias polares dissolverem substâncias polares e <a href="/wiki/Apolar" title="Apolar">substâncias apolares</a> dissolverem substâncias apolares, ou seja, semelhante dissolve semelhante, mas há exceções a essa regra. Assim, a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, porque a maioria é apolar e a água é um composto polar. </p><p>Outro fator importante para analisar a solubilidade são as forças intermoleculares. Quando essas forças estabelecidas entre <a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">soluto</a> e solvente são mais fortes ou iguais às estabelecidas entre as moléculas do próprio solvente e entre as do próprio soluto, a tendência de dissolução aumenta. Quanto maior essa diferença de força, maior a solubilidade. </p><p>Analisando o caso do <a href="/wiki/Etanol" title="Etanol">etanol</a>, vemos que ele é infinitamente solúvel na água, mas também dissolve materiais apolares, como, por exemplo, a <a href="/wiki/Gasolina" title="Gasolina">gasolina</a>. Isso deve-se ao fato de haver na molécula do etanol uma parte polar (formada pela <a href="/wiki/Hidroxila" title="Hidroxila">hidroxila</a>) e uma parte apolar, que é responsável por <a href="/wiki/Dissolu%C3%A7%C3%A3o" title="Dissolução">dissolver</a> bem os compostos orgânicos, caracterizando-o com um composto <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula_anfip%C3%A1tica" title="Molécula anfipática">anfipático</a>. Os <a href="/wiki/Carboidrato" title="Carboidrato">açúcares</a> possuem boa dissolução na água, pois possuem hidroxilas na fórmula. Já o <a href="/wiki/%C3%93leo" title="Óleo">óleo</a> de cozinha possui solubilidade muito pequena, pois é apolar. As moléculas de óleo se agrupam por interações <a href="/wiki/For%C3%A7as_de_Van_der_Waals" title="Forças de Van der Waals">dipolo instantâneo - dipolo induzido</a> e as da água por <a href="/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_hidrog%C3%AAnio" title="Ligação de hidrogênio">ligação de hidrogênio</a>, que são ligações muito mais fortes que às do óleo. Logo, as moléculas de óleo não conseguem penetrar entre as de água. </p><p>Outro fator importante é o tamanho da cadeia carbônica. Quanto maior a parte apolar carbônica menos solúvel é o composto orgânico. É por isso que o ácido acético é mais solúvel que o ácido caproico. Os dois possuem uma <a href="/wiki/Carboxila" title="Carboxila">carboxila</a>, mas o <a href="/wiki/%C3%81cido_caproico" class="mw-redirect" title="Ácido caproico">ácido caproico</a> possui uma parte <a href="/wiki/Hidrofobia" class="mw-redirect" title="Hidrofobia">hidrofóbica</a> maior. </p><p>Outro ponto importante a considerar é a tendência de o soluto se <a href="/wiki/Cristaliza%C3%A7%C3%A3o" title="Cristalização">cristalizar</a> quando o solvente evapora ou quando a temperatura da solução diminui, sendo que a cristalização de uma <a href="/wiki/Subst%C3%A2ncia_i%C3%B4nica" title="Substância iônica">substância iônica</a> é mais fácil, pois os íons se atraem <a href="/wiki/Eletricidade" title="Eletricidade">eletricamente</a> , se comparado à atração entre moléculas. A cristalização dos compostos orgânicos é, em geral, lenta e demorada e alguns compostos nem se cristalizam, como a parafina.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span>[</span>1<span>]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Classificação_de_compostos_orgânicos_pela_solubilidade"><span id="Classifica.C3.A7.C3.A3o_de_compostos_org.C3.A2nicos_pela_solubilidade"></span>Classificação de compostos orgânicos pela solubilidade</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=4" title="Editar secção: Classificação de compostos orgânicos pela solubilidade" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=4" title="Editar código-fonte da secção: Classificação de compostos orgânicos pela solubilidade"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Deduções com base em interpretação de testes de solubilidade simples pode ser extremamente útil na determinação da estrutura orgânica.Ambos, solubilidade e análises espectrométricas muitas vezes levam para os mesmos tipos de dedução estrutural. </p><p>Solubilidade envolve </p> <dl><dd><ul><li>A formação de uma camada, se os compostos são miscíveis, ou</li> <li>A formação de duas camadas, caso os componentes sejam imiscíveis.</li></ul></dd></dl> <p>A solubilidade de compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: </p> <dl><dd><ul><li>Solubilidade em que uma <a href="/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica" title="Reação química">reação química</a> é a força motriz</li> <li>Solubilidade em que a miscibilidade simples é o único mecanismo envolvido, tal como a dissolução de éter etílico <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle (CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>C</mi> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mi>C</mi> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>O</mi> <mi>C</mi> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>C</mi> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle (CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0e5ac9ecde2fd62ef19b3bdcec1da0c2e857a62" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:22.59ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle (CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}"></span> em tetracloreto de carbono <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle (CCl_{4})}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>C</mi> <mi>C</mi> <msub> <mi>l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle (CCl_{4})}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16dea40e4f0fbd5e46b25febd9140f963c6b80af" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:7.089ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle (CCl_{4})}"></span>.</li></ul></dd></dl> <p>O teste da solubilidade de uma substância orgânica é realizada em água, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaOH}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>O</mi> <mi>H</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaOH}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f74628b8956d3aeef6484f046e798e211b71e43" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:7.13ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle NaOH}"></span> 5%, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaHCO_{3}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>H</mi> <mi>C</mi> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaHCO_{3}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1a0163a09cff8dca2cf9472c876746f9d45ed7c0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:9.951ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle NaHCO_{3}}"></span> a 5%, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle HCl}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>H</mi> <mi>C</mi> <mi>l</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle HCl}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/86922e1dd571a5c485afed2c8a900d88b261dd8a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.523ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle HCl}"></span> 5% Fria, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle H_{2}SO_{4}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>S</mi> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle H_{2}SO_{4}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a5e70ab996ea0ee9fc1a1acfe572bb7285a4795f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:7.312ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle H_{2}SO_{4}}"></span> concentrado. Uma substância é considerada "solúvel" se dissolve na medida de 3,3 g/100 ml de solvente. </p><p>Esses testes podem fornecer três tipos de informação: </p> <dl><dd><ul><li>A presença de um grupo funcional.Por exemplo, como os <a href="/wiki/Hidrocarboneto" title="Hidrocarboneto">hidrocarbonetos</a> são insolúveis em água, observando-se que uma amostra desconhecida é parcialmente solúvel em água indica que um grupo funcional polar está presente.</li> <li>Solubilidade em alguns solventes muitas vezes leva a informações mais específicas sobre o grupo funcional.</li> <li>Certas deduções sobre tamanho molecular e composição podem, por vezes, ser feita a partir de testes de solubilidade. Por exemplo, a solubilidade em <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaOH}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>O</mi> <mi>H</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaOH}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f74628b8956d3aeef6484f046e798e211b71e43" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:7.13ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle NaOH}"></span> 5% de um desconhecido insolúvel em água, é uma forte indicação de um grupo acídico funcional.</li></ul></dd></dl> <p>Na série homóloga de muitos compostos monofuncionais, os membros com menos de cerca de 5 <a href="/wiki/%C3%81tomos" class="mw-redirect" title="Átomos">átomos</a> de <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> são solúveis em <a href="/wiki/%C3%81gua" title="Água">água</a>, enquanto que os seus homólogos superiores são insolúveis. </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Solubilidade_em_Água"><span id="Solubilidade_em_.C3.81gua"></span>Solubilidade em Água</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=5" title="Editar secção: Solubilidade em Água" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=5" title="Editar código-fonte da secção: Solubilidade em Água"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Ficheiro:Sodium_chloride_dissolution.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Sodium_chloride_dissolution.jpg/480px-Sodium_chloride_dissolution.jpg" decoding="async" width="480" height="223" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Sodium_chloride_dissolution.jpg/720px-Sodium_chloride_dissolution.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Sodium_chloride_dissolution.jpg/960px-Sodium_chloride_dissolution.jpg 2x" data-file-width="2279" data-file-height="1058" /></a><figcaption>Solubilidade NaCl em Água</figcaption></figure> <dl><dd><ul><li>Água é um solvente fraco para os hidrocarbonetos.</li></ul></dd> <dd>presença de ligações duplas, ligações triplas ou anéis aromáticos não afeta muito a polaridade - semelhante ao alcanos em sua solubilidade.</dd> <dd>halogêneo substituindo um hidrogénio diminui a solubilidade na água.</dd> <dd>Sais são extremamente polar e são geralmente solúveis em água.</dd> <dd>ácidos e aminas são mais solúveis do que os compostos não polar(devido à ligação de H-).</dd> <dd>Solubilidade de aminas diminui à medida que a basicidade diminui.</dd> <dd>Muitas aminas terciárias são mais solúveis em água fria do que em água quente (a temperaturas mais baixas, a solubilidade dos hidratos está envolvida).</dd></dl> <p><sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span>[</span>2<span>]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Solubilidade_para_soluções_iônicas"><span id="Solubilidade_para_solu.C3.A7.C3.B5es_i.C3.B4nicas"></span>Solubilidade para soluções iônicas</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=6" title="Editar secção: Solubilidade para soluções iônicas" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=6" title="Editar código-fonte da secção: Solubilidade para soluções iônicas"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Definindo um <a href="/wiki/Sal" title="Sal">sal</a> como um composto que, em solução, se dissocia em um <a href="/wiki/C%C3%A1tion" title="Cátion">cátion</a> diferente do H<sup>+</sup> e um <a href="/wiki/%C3%82nion" title="Ânion">ânion</a> diferente do OH<sup>-</sup>.<br /> Um <b>sal solúvel</b> é aquele que faz parte de uma <a href="/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o" title="Solução">solução</a> mais concentrada que 0,01 M. Um <b>sal insolúvel</b> apresenta uma solubilidade muito menor do que 0,01 M.<br /> Abaixo segue uma tabela das regras dos sais solúveis e insolúveis:<br /> </p> <table border="2"> <tbody><tr> <td></td> <td><b>Sais formados por:</b></td> <td><b>Motivo:</b></td> <td><b>Características:</b></td> <td><b>Exceções:</b> </td></tr> <tr> <td rowspan="4"><b>Sais Essencialmente Solúveis</b></td> <td>Ânions <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NO_{3}^{-}\,CLO_{4}^{-}\,NO_{2}^{-}\,HCOO^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>C</mi> <mi>L</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>N</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>H</mi> <mi>C</mi> <mi>O</mi> <msup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NO_{3}^{-}\,CLO_{4}^{-}\,NO_{2}^{-}\,HCOO^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7e1ce88dcd9729355ff3f57bfc671e71fe23cef" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:27.377ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle NO_{3}^{-}\,CLO_{4}^{-}\,NO_{2}^{-}\,HCOO^{-}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle CH_{3}COO^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>C</mi> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mi>C</mi> <mi>O</mi> <msup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle CH_{3}COO^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad2e0bbe131d4eb05f5babb7d612376411859157" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:11.576ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle CH_{3}COO^{-}}"></span>.</td> <td>São íons grandes de carga única, sendo de fácil dissociação.</td> <td>Temos aqui sólidos de alto ponto de fusão e alta solubilidade.</td> <td><div style="text-align: center;">-</div> </td></tr> <tr> <td>Ânions <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Cl^{-}\,Br^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>C</mi> <msup> <mi>l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>B</mi> <msup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Cl^{-}\,Br^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bd00ce5baa2b1c1d8fd81e9d8f5a29b357b49c06" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:8.681ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Cl^{-}\,Br^{-}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle I^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>I</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle I^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fa3b369ccc172ee811e3009c80a899e35aec99" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.727ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle I^{-}}"></span>.</td> <td>Estes ânios de carga única são menores do que os anteriores citados e apresentam interações mais fortes com os cátions em seus sólidos, sendo de menor dissociação que os acima.</td> <td>Pontos de fusão mais elevados e solubilidade um pouco menor.</td> <td>Sais cujo cátion é <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Ag^{+}\,Hg_{2}^{2+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>A</mi> <msup> <mi>g</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>H</mi> <msubsup> <mi>g</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Ag^{+}\,Hg_{2}^{2+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e97b7ad462a4237a0d0bfc98bb8922bafcbb9c83" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:10.274ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle Ag^{+}\,Hg_{2}^{2+}}"></span> ou <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Pb^{2+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> <msup> <mi>b</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Pb^{2+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea27468d893382a46406a60c1e8e6904c064c178" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.076ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle Pb^{2+}}"></span>. </td></tr> <tr> <td>Ânions <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle SO_{4}^{-2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>S</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle SO_{4}^{-2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9561133438cf97a87e91019bac95fbefe1ea6d5c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.605ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle SO_{4}^{-2}}"></span>.<span></span></td> <td>Íon grande, porém carga dupla, seus sais são geralmente menos solúveis do que os de <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Cl^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>C</mi> <msup> <mi>l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Cl^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5d5ca81893589d2837e9fab67bc3d2df1ac93842" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.97ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Cl^{-}}"></span>.</td> <td><center>-<center></center></center></td> <td>Sais cujo cátion é <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Ba^{+}\,Sr^{2+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>B</mi> <msup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>S</mi> <msup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Ba^{+}\,Sr^{2+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/339d096729b31b760cbee20848bb3ec8bf432d9a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:9.772ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle Ba^{+}\,Sr^{2+}}"></span> ou <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Pb^{2+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> <msup> <mi>b</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Pb^{2+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea27468d893382a46406a60c1e8e6904c064c178" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.076ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle Pb^{2+}}"></span>. Os sais <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle CaSO_{4}\,Ag_{2}SO_{4}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>C</mi> <mi>a</mi> <mi>S</mi> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>A</mi> <msub> <mi>g</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>S</mi> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle CaSO_{4}\,Ag_{2}SO_{4}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cd8452e889b88f6ec156b9bb889e152646a2a74" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:15.943ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle CaSO_{4}\,Ag_{2}SO_{4}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Hg_{2}SO_{4}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>H</mi> <msub> <mi>g</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>S</mi> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Hg_{2}SO_{4}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5423a8bf2dc9653eb4c9e786136d4d6de4dfd7a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:8.554ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Hg_{2}SO_{4}}"></span> são poucos solúveis. </td></tr> <tr> <td>Cátions <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/319b25ffb12631494a679ff7ee18e3abb1dc0c1d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:8.796ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NH_{4}^{+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msubsup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NH_{4}^{+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d32d26093c1d8f4c792f352efaedaf70289a279" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.678ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle NH_{4}^{+}}"></span>.</td> <td>Estes íons são fortementes hidratados e possuem apenas uma carga.</td> <td><div style="text-align: center;">-</div></td> <td>Os sais de sódio geralmente são mais solúveis do que os de potássio, e os de <a href="/wiki/L%C3%ADtio" title="Lítio">lítio</a> são os mais solúveis de todos. O íon complexo <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle [Co(NO_{2})_{6}]^{-3}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi>C</mi> <mi>o</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>N</mi> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>3</mn> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle [Co(NO_{2})_{6}]^{-3}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/307cdf199f06fab2dde0fb0b35de01da8ca61df8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:14.275ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle [Co(NO_{2})_{6}]^{-3}}"></span><span> forma sais insolúveis com <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K^{+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K^{+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a10baad86115451d9e9b8e6b0cb0a3ad67e2c502" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.605ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle K^{+}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NH_{4}^{+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msubsup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NH_{4}^{+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d32d26093c1d8f4c792f352efaedaf70289a279" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.678ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle NH_{4}^{+}}"></span>. </span></td></tr> <tr> <td rowspan="3"><b>Sais Essencialmente Insolúveis</b></td> <td>Os hidróxidos são insolúveis, exceto os de <a href="/wiki/S%C3%B3dio" title="Sódio">sódio</a>, <a href="/wiki/Pot%C3%A1ssio" title="Potássio">potássio</a>, <a href="/wiki/Am%C3%B4nio" class="mw-redirect" title="Amônio">amônio</a> e <a href="/wiki/B%C3%A1rio" title="Bário">bário</a>.</td> <td>O íon hidroxila é um caso especial.Trata-se se um íon relativamente pequeno;mas, em sólidos, o <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle O^{-2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>2</mn> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle O^{-2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c62505e34882b2f14062b7ebe2e344798e4fa02e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.106ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle O^{-2}}"></span><span> geralmente substitui duas hidroxilas com perda de água.</span></td> <td><div style="text-align: center;">-</div></td> <td>Diferentemente do comportamento dos correspondentes sulfatados, o hidróxido de bário é mais solúvel do que o hidróxido de cálcio, que é pouco solúvel. </td></tr> <tr> <td>Carbonatos: <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle CO_{3}^{2-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>C</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle CO_{3}^{2-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/836b801dae855fbe9dcb8d26961fbfb357e240a0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.872ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle CO_{3}^{2-}}"></span> Fosfatos : <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle PO_{4}^{3-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle PO_{4}^{3-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4a3e01bc2e4a5fa7a6c9b28e9060bb3621cfab3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.852ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle PO_{4}^{3-}}"></span></td> <td>Os íons carbonato e fosfato são ânios de carga múltiplas, o que os tornam pouco solúvel.</td> <td>Os íons <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle CO_{3}^{-2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>C</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle CO_{3}^{-2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50653a9210684eb0f2a53c645c3f4d858c4bcbf4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.872ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle CO_{3}^{-2}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle PO_{4}^{3-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle PO_{4}^{3-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4a3e01bc2e4a5fa7a6c9b28e9060bb3621cfab3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.852ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle PO_{4}^{3-}}"></span> são tão básicos que seus sais costumas apresentar quantidades variáveis de <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle OH^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>O</mi> <msup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle OH^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9b8f1859bd3bf7b0e2fa6424ab17f645ae85532" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.388ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle OH^{-}}"></span>.</td> <td>Os sais formados pelos cátions <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/319b25ffb12631494a679ff7ee18e3abb1dc0c1d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:8.796ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NH_{4}^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msubsup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NH_{4}^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15cc933e630a39cad2f02d5e375cceff4f77be7e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.678ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle NH_{4}^{-}}"></span>.Se os íons forem protonados, para formar <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle HCO_{3}^{-}\,HPO_{4}^{2-}\,H_{2}PO_{4}^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>H</mi> <mi>C</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>H</mi> <mi>P</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi>P</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle HCO_{3}^{-}\,HPO_{4}^{2-}\,H_{2}PO_{4}^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/946ae388dc46ede265ca05405e6ede74bb2be020" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.818ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle HCO_{3}^{-}\,HPO_{4}^{2-}\,H_{2}PO_{4}^{-}}"></span>, seus sais serão solúveis. </td></tr> <tr> <td>Sulfetos: <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle S^{2-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle S^{2-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8d76b183a64e0e0cfeacf025e9b26e68323b5b7" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.854ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle S^{2-}}"></span></td> <td>Devido a grande eletronegatividade do sulfeto.</td> <td>O íon <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Al^{3+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>A</mi> <msup> <mi>l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Al^{3+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a14ef71cececdb42ec20648853125f3ea7d5601" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.769ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle Al^{3+}}"></span> apresenta uma afinidade tão grande por <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle OH^{-}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>O</mi> <msup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle OH^{-}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9b8f1859bd3bf7b0e2fa6424ab17f645ae85532" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.388ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle OH^{-}}"></span> que chega a formar <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Al(OH)_{3}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>A</mi> <mi>l</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>O</mi> <mi>H</mi> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Al(OH)_{3}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc1d2cec4af712b59adf04befadc89afc413363c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:9.137ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle Al(OH)_{3}}"></span> insolúvel em soluções básicas, em vez de ligar-se ao sulfeto.</td> <td>Os sais cujo cátion é <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}\,NH_{4}^{+}\,Mg^{2+}\,Ca^{+}\,Sr^{+2},Ba^{2+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <msup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>N</mi> <msubsup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>M</mi> <msup> <mi>g</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>C</mi> <msup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mspace width="thinmathspace" /> <mi>S</mi> <msup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo>,</mo> <mi>B</mi> <msup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}\,NH_{4}^{+}\,Mg^{2+}\,Ca^{+}\,Sr^{+2},Ba^{2+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfe2509ff097e07e33853ee6c3089d8335fe66a4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.664ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle Na^{+}\,K^{+}\,NH_{4}^{+}\,Mg^{2+}\,Ca^{+}\,Sr^{+2},Ba^{2+}}"></span> e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Al^{3+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>A</mi> <msup> <mi>l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Al^{3+}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a14ef71cececdb42ec20648853125f3ea7d5601" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:4.769ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle Al^{3+}}"></span>. </td></tr></tbody></table><p><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span>[</span>3<span>]</span></a></sup> </p><div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fatores_que_afetam_a_solubilidade">Fatores que afetam a solubilidade</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=7" title="Editar secção: Fatores que afetam a solubilidade" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=7" title="Editar código-fonte da secção: Fatores que afetam a solubilidade"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Temperatura">Temperatura</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=8" title="Editar secção: Temperatura" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=8" title="Editar código-fonte da secção: Temperatura"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>De acordo com o princípio de <a href="/wiki/Henri_Louis_Le_Ch%C3%A2telier" title="Henri Louis Le Châtelier">Le Châtelier</a>,é possível alterar um <a href="/wiki/Equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico" title="Equilíbrio químico">equilíbrio químico</a> por meio da mudança de temperatura. Tal mudança depende do processo de <a href="/wiki/Dissolu%C3%A7%C3%A3o" title="Dissolução">dissolução</a>, ou seja, se o processo é <a href="/wiki/Endot%C3%A9rmico" class="mw-redirect" title="Endotérmico">endotérmico</a> ou <a href="/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_exot%C3%A9rmica" title="Reação exotérmica">exotérmico</a>. Na situação em que há um processo endotérmico, um aumento na temperatura altera o equilíbrio para a direita, como observado na equação: </p> <center>calor + solvente + soluto <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }"></span> solução (<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/32769037c408874e1890f77554c65f39c523ebe2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.936ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \Delta }"></span>H>0)</center> <p>Na situação em que há um <a href="/wiki/Processo_exot%C3%A9rmico" title="Processo exotérmico">processo exotérmico</a>, um aumento na temperatura altera o equilíbrio para a esquerda, como observado na equação: </p> <center> soluto + solvente <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }"></span> solução + calor (<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/32769037c408874e1890f77554c65f39c523ebe2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.936ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \Delta }"></span>H<0)</center> <p>O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade. Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade. </p><p>Em relação a gases, como o <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/32769037c408874e1890f77554c65f39c523ebe2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.936ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \Delta }"></span>H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura. Porém, trata-se de um comportamento mais complexo. À medida em que a temperatura é elevada, geralmente gases tornam-se menos solúveis em água (no mínimo, o que é abaixo de 120 °C para a maioria dos gases), porém, são mais solúveis em <a href="/wiki/Solventes_org%C3%A2nicos" class="mw-redirect" title="Solventes orgânicos">solventes orgânicos</a>. Para diversos sólidos dissolvidos na água no estado líquido, a solubilidade aumenta com a temperatura a por volta de 100 °C.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span>[</span>4<span>]</span></a></sup> No <a href="/wiki/Estado_l%C3%ADquido" class="mw-redirect" title="Estado líquido">estado líquido</a>, a água, em altas temperaturas, (por exemplo, que se aproxima da <a href="/wiki/Temperatura_cr%C3%ADtica" title="Temperatura crítica">temperatura crítica</a>), o grau de solubilidade de solutos iônicos tende a diminuir em direção a mudança de propriedades e estruturas de água líquida. </p> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:SolubilityVsTemperature.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/SolubilityVsTemperature.png/400px-SolubilityVsTemperature.png" decoding="async" width="400" height="330" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f9/SolubilityVsTemperature.png 1.5x" data-file-width="583" data-file-height="481" /></a><figcaption></figcaption></figure> <p>Alguns sais comportam-se de forma diferenciada, como os casos onde a solubilidade independe praticamente da temperatura, ou seja, cresce muito pouco, como é o caso do <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaCl}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>C</mi> <mi>l</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaCl}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ecad937cdb19eec2d35925f4231126038161082" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.753ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle NaCl}"></span> (<a href="/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio" title="Cloreto de sódio">cloreto de sódio</a>). Alguns deles, tais como o <a href="/wiki/Sulfato_de_c%C3%A9rio_(III)" class="mw-redirect" title="Sulfato de cério (III)">sulfato de cério (III)</a>, tornam-se menos solúveis em água, como o aumento da temperatura. Esta dependência da temperatura é muitas vezes referida como "retrógrada" ou como solubilidade "inversa". </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Pressão"><span id="Press.C3.A3o"></span>Pressão</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=9" title="Editar secção: Pressão" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=9" title="Editar código-fonte da secção: Pressão"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>A relação entre a solubilidade de sólidos e líquidos em solventes líquidos e a <a href="/wiki/Press%C3%A3o" title="Pressão">pressão</a> é de quase independência. Segundo o <a href="/wiki/Princ%C3%ADpio_de_Le_Ch%C3%A2telier" title="Princípio de Le Châtelier">princípio de Le Châtelier</a>, uma elevação na pressão acarretaria num aumento de solubilidade se o volume da solução fosse menor do que o volume dos componentes antes da mistura, porém, a alteração de volume que acompanha o processo de dissolução é determinada a partir da densidade, mas ela é insignificante, fazendo com que o efeito da pressão é quase dispensá assumindo uma solução ideal, a dependência poderia ser quantificado como: </p> <center><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mi mathvariant="normal">∂</mi> <mi>ln</mi> <mo>⁡</mo> <msub> <mi>N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>i</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">∂</mi> <mi>P</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>T</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>i</mi> <mo>,</mo> <mi>a</mi> <mi>q</mi> </mrow> </msub> <mo>−</mo> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>i</mi> <mo>,</mo> <mi>c</mi> <mi>r</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <mi>R</mi> <mi>T</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a83e47bdf99a5fdd64062862d928d1697ff5be33" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.505ex; width:29.231ex; height:6.176ex;" alt="{\displaystyle \left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}}"></span></center> <p>onde o índice <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle i}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>i</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle i}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/add78d8608ad86e54951b8c8bd6c8d8416533d20" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:0.802ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle i}"></span> representa os componentes, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle N_{i}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>i</mi> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle N_{i}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fef58cebf23adff9199f17325aefb5515fdca99d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.666ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle N_{i}}"></span> é a fração molar do componente ,<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle i^{th}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>i</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>t</mi> <mi>h</mi> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle i^{th}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c454bb35f050556d361ee85e06ca923b16a3bf4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.575ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle i^{th}}"></span> na solução, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle P}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle P}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4dc73bf40314945ff376bd363916a738548d40a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.745ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle P}"></span> é a pressão, o índice <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle T}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>T</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle T}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec7200acd984a1d3a3d7dc455e262fbe54f7f6e0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.636ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle T}"></span> refere-se a temperatura constante, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle V_{i,aq}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>i</mi> <mo>,</mo> <mi>a</mi> <mi>q</mi> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle V_{i,aq}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1cb7bf31f32fbc858e75924090cdc635b89401d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:4.238ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle V_{i,aq}}"></span> volume molar parcial do componente <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle i^{th}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>i</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>t</mi> <mi>h</mi> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle i^{th}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c454bb35f050556d361ee85e06ca923b16a3bf4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.575ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle i^{th}}"></span> solução, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle V_{i,aq}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>i</mi> <mo>,</mo> <mi>a</mi> <mi>q</mi> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle V_{i,aq}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1cb7bf31f32fbc858e75924090cdc635b89401d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:4.238ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle V_{i,aq}}"></span> é o volume molar parcial do componente <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle i^{th}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>i</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>t</mi> <mi>h</mi> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle i^{th}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c454bb35f050556d361ee85e06ca923b16a3bf4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.575ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle i^{th}}"></span> no sólido dissolvendo-se, e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle R}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>R</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle R}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b0bfb3769bf24d80e15374dc37b0441e2616e33" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.764ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle R}"></span> é a <a href="/wiki/Constante_universal_dos_gases_perfeitos" title="Constante universal dos gases perfeitos">Constante universal dos gases perfeitos</a>.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span>[</span>5<span>]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Lei_de_Henry">Lei de Henry</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=10" title="Editar secção: Lei de Henry" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=10" title="Editar código-fonte da secção: Lei de Henry"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Diz respeito a solubilidade de um gás dissolvido em um liquido, que, quando nesse estado, é proporcional à <a href="/wiki/Press%C3%A3o_parcial" title="Pressão parcial">pressão parcial</a> do gás acima do líquido. Tal lei pode ser descrita como </p> <center><span style="font-size:large"> X = KP </span></center> <p>onde <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle X}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>X</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle X}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68baa052181f707c662844a465bfeeb135e82bab" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.98ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle X}"></span> é a <a href="/wiki/Fra%C3%A7%C3%A3o_molar" title="Fração molar">fração molar</a> de equilíbrio do gás na solução, ou seja, sua solubilidade, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle P}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle P}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4dc73bf40314945ff376bd363916a738548d40a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.745ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle P}"></span> é a pressão parcial na fase gasosa e <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>K</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b76fce82a62ed5461908f0dc8f037de4e3686b0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.066ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle K}"></span> é a constante de proporcionalidade (constante da <a href="/wiki/Lei_de_Henry" title="Lei de Henry">lei de Henry</a>). A lei de Henry aplica-se apenas somente em situações onde a concentração do soluto e a sua pressão parcial são baixas. </p><p>Valores da constante da lei de Henry em água: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K*10^{5}atm^{-1}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>K</mi> <mo>∗</mo> <msup> <mn>10</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>5</mn> </mrow> </msup> <mi>a</mi> <mi>t</mi> <msup> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K*10^{5}atm^{-1}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ecae5e811239e50047d55e1f3135946a712de253" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:14.082ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle K*10^{5}atm^{-1}}"></span></dd></dl> <table border="1" cellpadding="2"> <tbody><tr> <th>Gás </th> <th>OºC </th> <th>20ºC </th> <th>40ºC </th></tr> <tr> <td><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle H_{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle H_{2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fa4324515cc7343ee952e3840a1bb1aa8c7f74c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.985ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle H_{2}}"></span></td> <td>1,72</td> <td>1,46</td> <td>1,31 </td></tr> <tr> <td><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle N_{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle N_{2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/597ea9dac049261fdda77c5176b050e6588d6bb9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.92ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle N_{2}}"></span></td> <td>1,86</td> <td>1,32</td> <td>1,00 </td></tr> <tr> <td><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle O_{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle O_{2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa32f5095ddebd2d52739d978bf85f274f900c1b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.828ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle O_{2}}"></span></td> <td>3,98</td> <td>2,58</td> <td>1,85 </td></tr></tbody></table> <p><sup id="cite_ref-Não_nomeado-yHTi-1_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Não_nomeado-yHTi-1-7"><span>[</span>6<span>]</span></a></sup> </p><div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Polaridade">Polaridade</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=11" title="Editar secção: Polaridade" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=11" title="Editar código-fonte da secção: Polaridade"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>A solubilidade de um soluto em um solvente depende das duas substâncias, ou seja, depende do soluto e do solvente. Por exemplo, é possível dissolver 360 g de <a href="/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio" title="Cloreto de sódio">cloreto de sódio</a> (<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaCl}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>C</mi> <mi>l</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaCl}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ecad937cdb19eec2d35925f4231126038161082" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.753ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle NaCl}"></span>) a 20 °C em 1 L de água.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span>[</span>7<span>]</span></a></sup> No entanto, não conseguiríamos dissolver a mesma quantidade de <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaCl}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>C</mi> <mi>l</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaCl}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ecad937cdb19eec2d35925f4231126038161082" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.753ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle NaCl}"></span> na gasolina com mesma temperatura e pressão. Nesse caso temos dois solventes diferentes que reagem diferentemente com um soluto. </p><p>As interações entre as moléculas do soluto e do solvente podem ser descritas por suas polaridades. No exemplo acima, o cloreto de sódio é polar, a água é polar e a <a href="/wiki/Gasolina" title="Gasolina">gasolina</a> é <a href="/wiki/Apolar" title="Apolar">apolar</a>. Substâncias polares ligam-se mais facilmente a outras substâncias polares, o mesmo acontece entre substâncias apolares, as quais se ligam mais facilmente a substâncias apolares,<sup id="cite_ref-Não_nomeado-yHTi-1_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Não_nomeado-yHTi-1-7"><span>[</span>6<span>]</span></a></sup> assim quando um soluto tem o mesmo tipo de ligação (ligação polar ou apolar) do que um solvente, ocorre a dissolução do solvente mais facilmente, pois as moléculas do solvente e do soluto se ligam com mais facilidade. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Grau_de_dissociação"><span id="Grau_de_dissocia.C3.A7.C3.A3o"></span>Grau de dissociação</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=12" title="Editar secção: Grau de dissociação" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=12" title="Editar código-fonte da secção: Grau de dissociação"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Utilizando a <a href="/wiki/Lei_da_dilui%C3%A7%C3%A3o_de_Ostwald" title="Lei da diluição de Ostwald">Lei da diluição de Ostwald</a> podemos calcular o grau de dissociação de um composto a partir da constante de <a href="/wiki/Equil%C3%ADbrio_qu%C3%ADmico" title="Equilíbrio químico">equilíbrio</a>, como demostrado abaixo:<br /> </p> <center><span style="font-size:x-large">AB <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }"></span> A<sup> - </sup> + B<sup>+</sup><br /></span> <table border="2"> <tbody><tr> <td><b>Início</b></td> <td><center><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span></center></td> <td><div style="text-align: center;">0</div></td> <td><div style="text-align: center;">0</div> </td></tr> <tr> <td><b>Dissociação</b></td> <td><center>-<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span><span style="font-size:large">x α</span></center></td> <td><center><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span> <span style="font-size:large">x α</span></center></td> <td><center><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span> <span style="font-size:large">x α</span></center> </td></tr> <tr> <td><b>Fim da reação</b></td> <td><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span> - <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span><span style="font-size:large">x α</span></td> <td><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span><span style="font-size:large">x α</span></td> <td><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>M</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}"></span> <span style="font-size:large">x α</span> </td></tr></tbody></table> <p>Simplificando a equação da constante de equilíbrio, temos:<br /> <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ K_{e}={\frac {[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[A\cdot B]}}={\frac {M\cdot \alpha ^{2}}{1-\alpha }}\!}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mtext> </mtext> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mi>A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo>⋅</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mi>B</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <mi>A</mi> <mo>⋅</mo> <mi>B</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mi>M</mi> <mo>⋅</mo> <msup> <mi>α</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> </mrow> <mrow> <mn>1</mn> <mo>−</mo> <mi>α</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ K_{e}={\frac {[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[A\cdot B]}}={\frac {M\cdot \alpha ^{2}}{1-\alpha }}\!}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5355578d7a91b91d8142540cc03345f50ced20e9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; margin-right: -0.108ex; width:28.601ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \ K_{e}={\frac {[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[A\cdot B]}}={\frac {M\cdot \alpha ^{2}}{1-\alpha }}\!}"></span><br /> Quando α é muito pequeno podemos aproximar a equação por:<br /> </p> <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ K_{e}=M\cdot \alpha ^{2}\!}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mtext> </mtext> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mi>M</mi> <mo>⋅</mo> <msup> <mi>α</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ K_{e}=M\cdot \alpha ^{2}\!}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b7c79037858865d327028e58ae5f00ee12174009" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-right: -0.387ex; width:13.314ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \ K_{e}=M\cdot \alpha ^{2}\!}"></span></center><p><br /> </p><p>Assim o grau de dissociação é representado em porcentagem pelo coeficiente α.<br /> A constante de equilíbrio está relacionada com as propriedades dos elementos que compõe o sal, <a href="/wiki/For%C3%A7a_i%C3%B4nica" title="Força iônica">força iônica</a>.<br /> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Quantificação_da_solubilidade"><span id="Quantifica.C3.A7.C3.A3o_da_solubilidade"></span>Quantificação da solubilidade</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=13" title="Editar secção: Quantificação da solubilidade" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=13" title="Editar código-fonte da secção: Quantificação da solubilidade"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Diferença de concentração das substâncias interfere na solubilidade. Considere cloreto de sódio um soluto e água um solvente. Se o cloreto de sódio usado tiver 50% de impureza, será possível dissolver mais gramas de <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle NaCl}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>N</mi> <mi>a</mi> <mi>C</mi> <mi>l</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle NaCl}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ecad937cdb19eec2d35925f4231126038161082" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.753ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle NaCl}"></span> em 1 L de água do que se ele tivesse 99% de pureza. </p><p>Solubilidade é expressa como uma concentração e essa é comumente expressa de diversas formas como a composição percentual de massa em uma dada substância. Outra maneira de expressar concentração é por meio da molaridade, a qual compara a quantidade de soluto por quantidade de solvente. 1 MOLAR é definido como 1 M = 1 mol/L. </p><p>Outras unidades comuns relacionadas com MOLAR estão listadas na tabela abaixo: </p> <table class="wikitable" style="text-align: center;" border="0"> <tbody><tr> <th>Name </th> <th>Abreviação </th> <th>Concentração </th> <th>Concentração (unidade no SI) </th></tr> <tr> <td>millimolar </td> <td>mM </td> <td>10<sup>−3</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>0</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>micromolar </td> <td>μM </td> <td>10<sup>−6</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>−3</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>nanomolar </td> <td>nM </td> <td>10<sup>−9</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>−6</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>picomolar </td> <td>pM </td> <td>10<sup>−12</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>−9</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>femtomolar </td> <td>fM </td> <td>10<sup>−15</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>−12</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>attomolar </td> <td>aM </td> <td>10<sup>−18</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>−15</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>zeptomolar </td> <td>zM </td> <td>10<sup>−21</sup> mol/dm<sup>3</sup> </td> <td>10<sup>−18</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr> <tr> <td>yoctomolar </td> <td>yM<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span>[</span>8<span>]</span></a></sup> </td> <td>10<sup>−24</sup> mol/dm<sup>3</sup><br />(1 molécula por 1,6 L) </td> <td>10<sup>−21</sup> mol/m<sup>3</sup> </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicações"><span id="Aplica.C3.A7.C3.B5es"></span>Aplicações</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=14" title="Editar secção: Aplicações" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=14" title="Editar código-fonte da secção: Aplicações"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Solubilidade é de fundamental importância em um grande número de disciplinas científicas e aplicações práticas, que vão desde o processamento do minério, uso para medicamentos, bem como o transporte de poluentes. A solubilidade é frequentemente dito ser uma das "propriedades características de uma substância", o que significa que a solubilidade é geralmente usada para descrever a substância, para indicar a polaridade de uma substância, para ajudar a distinguir de outras substâncias, e como um guia para aplicações da substância. Por exemplo, o índigo é descrito como "insolúvel em água, álcool ou éter, mas solúvel em clorofórmio, nitrobenzeno, ou ácido sulfúrico concentrado". </p><p>Solubilidade de uma substância é útil na separação de misturas. Por exemplo, uma mistura de sal (cloreto de sódio) e sílica podem ser separados por dissolução do sal em água, e filtração da sílica não dissolvida. A síntese de compostos químicos, pelo miligrama num laboratório, ou pela tonelada na indústria, tanto faz uso das solubilidades relativas do produto desejado, como de materiais de partida que não reagiram, subprodutos e produtos secundários para conseguir a separação. </p><p>Outro exemplo é a síntese do ácido benzoico a partir de brometo de fenilmagnésio e gelo seco. O ácido benzoico é mais solúvel num solvente orgânico, tal como diclorometano ou éter dietílico, e quando agitado com este solvente orgânico em um funil de separação, preferencialmente irá dissolver-se na camada orgânica. Os outros produtos de reação, incluindo o brometo de magnésio, permanecerão na fase aquosa, que mostra claramente que a separação com base na solubilidade é conseguida. Este processo, conhecido como extração líquido-líquido, é uma técnica importante em química sintética. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ver_também"><span id="Ver_tamb.C3.A9m"></span>Ver também</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&veaction=edit&section=15" title="Editar secção: Ver também" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Solubilidade&action=edit&section=15" title="Editar código-fonte da secção: Ver também"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Lei_de_Henry" title="Lei de Henry">Lei de Henry</a></li> <li><a href="/wiki/Salinidade" title="Salinidade">Salinidade</a></li> <li><a href="/wiki/Concentra%C3%A7%C3%A3o" title="Concentração">Concentração</a></li> <li><a href="/wiki/Partes_por_milh%C3%A3o" class="mw-redirect" title="Partes por milhão">Partes por milhão</a></li> <li><a href="/wiki/Homogeneiza%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)" title="Homogeneização (química)">Homogeneização (química)</a></li></ul> <h2 id="Notas" style="cursor: help;" title="Esta seção foi configurada para não ser editável diretamente. Edite a página toda ou a seção anterior em vez disso.">Notas</h2> <div class="reflist" style="list-style-type: decimal;"><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">IUPAC - União Internacional de Química Pura e Aplicada.</span> </li> </ol></div></div> <div class="reflist" style="list-style-type: lower-alpha;"></div> <h2 id="Referências" style="cursor: help;" title="Esta seção foi configurada para não ser editável diretamente. Edite a página toda ou a seção anterior em vez disso."><span id="Refer.C3.AAncias"></span>Referências</h2> <div class="reflist" style="list-style-type: decimal;"><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Clayden, Greeves, Warren and Wothers. Organic Chemistry. ed.1 <a href="/wiki/Especial:Fontes_de_livros/0199270295" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-199-27029-5</a></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">LOUDON, Marc. Organic Chemistry. 5 ed. <a href="/wiki/Especial:Fontes_de_livros/0981519431" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-981-51943-1</a></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Mahan-Myers, QUÍMICA um curso universitário, 4ª edição 2011.</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">John W. Hill, Ralph H. Petrucci, General Chemistry, 2ª edição, traduzida, Prentice Hall, 1999 <a href="/wiki/Especial:Fontes_de_livros/0023544813" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-023-54481-3</a></span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">E.M.Gutman (1994). Mechanochemistry of Solid Surfaces. World Scientific Publishing Co.</span> </li> <li id="cite_note-Não_nomeado-yHTi-1-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><i><b><a href="#cite_ref-Não_nomeado-yHTi-1_7-0">a</a></b></i></sup> <sup><i><b><a href="#cite_ref-Não_nomeado-yHTi-1_7-1">b</a></b></i></sup></span> <span class="reference-text">Russel, J.B., QUÍMICA GERAL tradução da 2ª edição americana, Pearson, 1994</span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Mahan-Myers, QUÍMICA um curso universitário, 4ª edição 2011</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><cite class="citation web">David Bradley. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sciencebase.com/yocto.html">«How low can you go? The Y to Y»</a></cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fpt.wikipedia.org%3ASolubilidade&rft.au=David+Bradley&rft.btitle=How+low+can+you+go%3F+The+Y+to+Y&rft.genre=unknown&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.sciencebase.com%2Fyocto.html&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> </ol></div></div> <div role="navigation" class="navbox" aria-labelledby="Controle_de_autoridade" style="padding:3px"><table class="nowraplinks hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th id="Controle_de_autoridade" scope="row" class="navbox-group" style="width:1%;width: 12%; text-align:center;"><a href="/wiki/Ajuda:Controle_de_autoridade" title="Ajuda:Controle de autoridade">Controle de autoridade</a></th><td class="navbox-list navbox-odd plainlinks" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Wikidata:Main_Page" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span>: <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170731" class="extiw" title="wikidata:Q170731">Q170731</a></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Tesauro_de_Arte_e_Arquitetura" title="Tesauro de Arte e Arquitetura">AAT</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.getty.edu/vow/AATFullDisplay?find=&logic=AND&note=&subjectid=300056187">300056187</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_Central_de_Floren%C3%A7a" title="Biblioteca Nacional Central de Florença">BNCF</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://thes.bncf.firenze.sbn.it/termine.php?id=42902">42902</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_da_Fran%C3%A7a" title="Biblioteca Nacional da França">BNF</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11966743r">11966743r</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Grande_Enciclop%C3%A9dia_Sovi%C3%A9tica" title="Grande Enciclopédia Soviética">BRE</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://old.bigenc.ru/text/3494708">3494708</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Encyclop%C3%A6dia_Britannica" title="Encyclopædia Britannica">EBID</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/solubility-chemistry">ID</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4114435-1">4114435-1</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/JSTOR" title="JSTOR">JSTOR</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/*/https://www.jstor.org/topic/solubility">solubility</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_controle_da_Biblioteca_do_Congresso" title="Número de controle da Biblioteca do Congresso">LCCN</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85124725">sh85124725</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_T%C3%A9cnica_Nacional_de_Praga" title="Biblioteca Técnica Nacional de Praga">PSH</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://psh.techlib.cz/skos/PSH5586">5586</a></span></span></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div role="navigation" class="navbox" aria-labelledby="Identificadores" style="padding:3px"><table class="nowraplinks hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th id="Identificadores" scope="row" class="navbox-group" style="width:1%;width: 12%; text-align:center;">Identificadores</th><td class="navbox-list navbox-odd plainlinks" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Medical_Subject_Headings" title="Medical Subject Headings">MeSH</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D012995">D012995</a></span></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Sistema_Unificado_de_Linguagem_M%C3%A9dica" title="Sistema Unificado de Linguagem Médica">UMLS</a>: <span class="uid"><span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI%20Metathesaurus&code=C0037628">C0037628</a></span></span></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div> <ul class="noprint navigation-box" style="border-top: solid silver 1px; border-right: solid silver 1px; border-bottom:1px solid silver; border-left: solid silver 1px; padding:3px; background-color: #F9F9F9; text-align: center; margin-top:10px; margin-left: 0; clear: both;"><li style="display: inline;"><span style="white-space: nowrap; margin: auto 1.5em"><span style="margin-right: 0.5em"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:Sciences_exactes.svg" title="Portal da química"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Sciences_exactes.svg/25px-Sciences_exactes.svg.png" decoding="async" width="25" height="25" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Sciences_exactes.svg/38px-Sciences_exactes.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Sciences_exactes.svg/50px-Sciences_exactes.svg.png 2x" data-file-width="256" data-file-height="256" /></a></span></span> <span style="font-weight:bold"><a href="/wiki/Portal:Qu%C3%ADmica" title="Portal:Química">Portal da química</a></span></span></li> <li style="display: inline;"><span style="white-space: nowrap; margin: auto 1.5em"><span style="margin-right: 0.5em"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:Nuvola_apps_kalzium.svg" title="Portal da ciência"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Nuvola_apps_kalzium.svg/25px-Nuvola_apps_kalzium.svg.png" decoding="async" width="25" height="25" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Nuvola_apps_kalzium.svg/38px-Nuvola_apps_kalzium.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Nuvola_apps_kalzium.svg/50px-Nuvola_apps_kalzium.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span style="font-weight:bold"><a href="/wiki/Portal:Ci%C3%AAncia" title="Portal:Ciência">Portal da ciência</a></span></span></li> <li style="display: inline;"><span style="white-space: nowrap; margin: auto 1.5em"><span style="margin-right: 0.5em"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:Nuvola_apps_katomic.png" title="Portal da física"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Nuvola_apps_katomic.png/25px-Nuvola_apps_katomic.png" decoding="async" width="25" height="25" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Nuvola_apps_katomic.png/38px-Nuvola_apps_katomic.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Nuvola_apps_katomic.png/50px-Nuvola_apps_katomic.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span style="font-weight:bold"><a href="/wiki/Portal:F%C3%ADsica" title="Portal:Física">Portal da física</a></span></span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; 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pode estar sujeito a condições adicionais. Para mais detalhes, consulte as <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Terms_of_Use">condições de utilização</a>.</li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/pt-br">Política de privacidade</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Sobre">Sobre a Wikipédia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Aviso_geral">Avisos gerais</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Código de conduta</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Programadores</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/pt.wikipedia.org">Estatísticas</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Declaração sobre ''cookies''</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Solubilidade&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Versão móvel</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-7g25x","wgBackendResponseTime":163,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.545","walltime":"0.757","ppvisitednodes":{"value":2940,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":34111,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":601,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":11,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":13,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":16830,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":12,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 504.643 1 -total"," 51.51% 259.927 1 Predefinição:Controle_de_autoridade"," 26.15% 131.964 1 Predefinição:Mais_notas"," 21.80% 110.027 1 Predefinição:Ambox"," 10.73% 54.151 3 Predefinição:Referências"," 7.55% 38.086 1 Predefinição:Citar_web"," 5.92% 29.890 1 Predefinição:Portal3"," 5.49% 27.700 3 Predefinição:Portal3/Portais"," 2.26% 11.429 1 Predefinição:VT"," 1.68% 8.494 1 Predefinição:Notas"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.322","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":6870697,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-api-int.codfw.main-57484977d8-wkmfx","timestamp":"20241119122624","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Solubilidade","url":"https:\/\/pt.wikipedia.org\/wiki\/Solubilidade","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q170731","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q170731","author":{"@type":"Organization","name":"Contribuidores dos projetos da Wikimedia"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Funda\u00e7\u00e3o Wikimedia, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2005-03-07T13:23:02Z","dateModified":"2024-06-26T20:03:21Z","headline":"capacidade de uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida, l\u00edquida ou gasosa de se dissolver em um solvente"}</script> </body> </html>