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Disponible en 1 langue." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-1" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">1 langue</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Chain_reaction#Chemical_chain_reactions" title="Chain reaction – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Chain reaction" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q25377116#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne" title="Voir le contenu de la page [c]" accesskey="c"><span>Article</span></a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discussion:R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne" rel="discussion" title="Discussion au sujet de cette page de contenu [t]" 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data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"><div class="bandeau-container metadata homonymie hatnote"><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/20px-Logo_disambig.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/40px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p>Pour les articles homonymes, voir <a href="/wiki/R%C3%A9action_en_cha%C3%AEne" class="mw-disambig" title="Réaction en chaîne">Réaction en chaîne</a>. </p> </div></div> <p>Une <b>réaction chimique en chaîne</b> est une réaction dans laquelle une espèce réactive intermédiaire, souvent un <a href="/wiki/Radical_(chimie)" title="Radical (chimie)">radical libre</a>, <a href="/wiki/Catalyse" title="Catalyse">catalyse</a> une série d'étapes rapides qui effectuent la réaction globale. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Étapes_types"><span id=".C3.89tapes_types"></span>Étapes types</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Étapes types" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Étapes types"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les étapes types des réactions en chaîne sont l'amorçage, la propagation et la terminaison<sup id="cite_ref-Atkins_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Atkins-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> : </p> <ul><li><i>amorçage</i> (ou <i>initiation</i>) : il s'agit de la formation des molécules instables qui servent comme <i>porteurs de chaîne</i>, tels les radicaux libres ou les <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> réactifs. Il peut procéder par voie soit thermique soit <a href="/wiki/Photochimie" title="Photochimie">photochimique</a> ;</li></ul> <ul><li><i>propagation</i> : il s'agit d'une série d'étapes où le radical (ou autre porteur de chaîne) déclenche la transformation des <a href="/wiki/R%C3%A9actif_(chimie)" title="Réactif (chimie)">réactifs</a> en <a href="/wiki/Produit_de_r%C3%A9action" title="Produit de réaction">produits</a> avec régénération du radical. Ceci équivaut à la catalyse de la réaction globale par le radical. Deux cas particuliers sont :</li></ul> <dl><dd><dl><dd>* <i>ramification</i> : une propagation qui augmente le nombre de porteurs de chaîne ;</dd></dl></dd></dl> <dl><dd><dl><dd>* <i><a href="/wiki/Polym%C3%A9risation_radicalaire#Transfert_de_chaîne" title="Polymérisation radicalaire">transfert de chaîne</a></i> : la propagation d'une chaîne polymérique croissante pour donner un polymère inactif dont la croissance est terminée ainsi qu'un nouveau porteur de chaîne non-polymérique, qui peut ensuite réagir pour former une nouvelle chaîne polymérique ;</dd></dl></dd></dl> <ul><li><i>terminaison</i> (ou <i>rupture</i>) de la chaîne : il s'agit de la destruction des porteurs de chaîne, par exemple par la recombinaison des radicaux libres.</li></ul> <p>La <a href="/wiki/Longueur_de_cha%C3%AEne_cin%C3%A9tique" title="Longueur de chaîne cinétique">longueur de chaîne cinétique</a> est définie comme le nombre moyen de répétitions du cycle de propagation, et égale la vitesse de réaction globale divisée par la vitesse de l'initiation. </p><p>Nombreuses réactions de chaîne possèdent des lois de vitesse complexes avec des <a href="/wiki/Ordre_de_r%C3%A9action" title="Ordre de réaction">ordres de réaction</a> fractionnaires ou bien mixtes. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Exemple_détaillé_:_la_réaction_entre_l'hydrogène_et_le_brome"><span id="Exemple_d.C3.A9taill.C3.A9_:_la_r.C3.A9action_entre_l.27hydrog.C3.A8ne_et_le_brome"></span>Exemple détaillé : la réaction entre l'hydrogène et le brome</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Exemple détaillé : la réaction entre l'hydrogène et le brome" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Exemple détaillé : la réaction entre l'hydrogène et le brome"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La réaction H<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> → 2 HBr procède selon le mécanisme suivant<sup id="cite_ref-Atkins_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Atkins-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> : </p> <ul><li>initiation : Br<sub>2</sub> → 2 Br•</li></ul> <dl><dd>chaque Br est un radical libre, désigné par le symbole « • » (qui représente un électron non-apparié) ;</dd></dl> <ul><li>propagation (ici une série ou boucle de deux étapes)</li></ul> <dl><dd>Br• + H<sub>2</sub> → HBr + H•</dd> <dd>H• + Br<sub>2</sub> → HBr + Br•</dd> <dd>la somme de ces deux étapes correspond à la réaction globale H<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> → 2 HBr, avec catalyse par Br• qui déclenche la première étape ;</dd></dl> <ul><li>ralentissement</li></ul> <dl><dd>H• + HBr → H<sub>2</sub> + Br•</dd> <dd>étape spécifique à cet exemple, qui est l'inverse de la première étape de propagation ;</dd></dl> <ul><li>terminaison 2 Br• → Br<sub>2</sub></li></ul> <dl><dd>recombinaison de deux radicaux, correspondant ici à l'inverse de l'initiation.</dd></dl> <p>La loi de vitesse peut être expliquée à l'aide de l'<a href="/wiki/Approximation_des_%C3%A9tats_quasi_stationnaires" title="Approximation des états quasi stationnaires">approximation des états quasi stationnaires</a>. La réaction possède une vitesse initiale d'<a href="/wiki/Ordre_de_r%C3%A9action#Ordre_fractionnaire" title="Ordre de réaction">ordre fractionnaire</a> (3/2), et une équation de vitesse complète avec deux termes au dénominateur (<a href="/wiki/Ordre_de_r%C3%A9action#Ordre_mixte" title="Ordre de réaction">ordre mixte</a>)<sup id="cite_ref-Atkins_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-Atkins-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Autres_exemples">Autres exemples</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Autres exemples" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Autres exemples"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réaction_entre_l'hydrogène_et_l'oxygène"><span id="R.C3.A9action_entre_l.27hydrog.C3.A8ne_et_l.27oxyg.C3.A8ne"></span>Réaction entre l'hydrogène et l'oxygène</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Réaction entre l'hydrogène et l'oxygène" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Réaction entre l'hydrogène et l'oxygène"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La réaction 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O fournit un exemple de la <i>ramification</i> de chaîne cinétique. La propagation est une suite de deux étapes dont l'effet net est le remplacement d'un atome H par un autre atome H ainsi que deux radicaux OH, de sorte qu'une chaîne devient trois. Ceci peut conduire à une explosion sous certaines conditions de température et pression<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <ul><li>H + O<sub>2</sub> → OH + O</li> <li>O + H<sub>2</sub> → OH + H</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polymérisation_en_chaîne"><span id="Polym.C3.A9risation_en_cha.C3.AEne"></span>Polymérisation en chaîne</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Polymérisation en chaîne" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Polymérisation en chaîne"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Certaines <a href="/wiki/Polym%C3%A9risation" title="Polymérisation">polymérisations</a> sont effectuées par un processus de <a href="/wiki/Polym%C3%A9risation_en_cha%C3%AEne" title="Polymérisation en chaîne">polymérisation en chaîne</a>, à laquelle l'intermédiaire réactif est une chaîne macromoléculaire croissante en forme radicalaire (écrit M<sub>n</sub>• où M est le <a href="/wiki/Motif_de_r%C3%A9p%C3%A9tition" title="Motif de répétition">motif monomère</a> et n est le <a href="/wiki/Degr%C3%A9_de_polym%C3%A9risation" title="Degré de polymérisation">degré de polymérisation</a> instantané), ionique (M<sub>n</sub><sup>+</sup> ou M<sub>n</sub><sup>−</sup>) ou autre. La propagation correspond à l'addition d'un motif monomère à la chaîne croissante, par un processus tel que M<sub>n</sub>• + M → M<sub>n+1</sub>•. Le <a href="/wiki/Degr%C3%A9_de_polym%C3%A9risation" title="Degré de polymérisation">degré de polymérisation</a> final de la macromolécule formée peut être différent de la longueur de chaîne cinétique, par exemple s'il y a terminaison par recombinaison (2 chaînes cinétiques → 1 chaîne macromoléculaire), ou bien transfert de chaîne (1 chaîne cinétique → plusieurs chaînes macromoléculaires). </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Article_connexe">Article connexe</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Article connexe" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Article connexe"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p><a href="/wiki/R%C3%A9action_en_cha%C3%AEne_par_polym%C3%A9rase" title="Réaction en chaîne par polymérase">Réaction en chaîne par polymérase</a> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=R%C3%A9action_chimique_en_cha%C3%AEne&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-Atkins-1"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-Atkins_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Atkins_1-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Atkins_1-2">c</a></sup> </span><span class="reference-text">Atkins P.W. et de Paula G., <i>Chimie physique</i>, <abbr class="abbr" title="Troisième">3<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> française, De Boeck, 2008, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 830-2 <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-8041-5306-9" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-8041-5306-9"><span class="nowrap">978-2-8041-5306-9</span></a>)</small></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text">Laidler K.J., <i>Chemical Kinetics</i> (3rd ed., Harper & Row 1987) p.323-8 <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-06-043862-2" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-06-043862-2"><span class="nowrap">0-06-043862-2</span></a>)</small></span> </li> </ol></div> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_R%C3%A9actions_chimiques" title="Modèle:Palette Réactions chimiques"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_R%C3%A9actions_chimiques&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">Réactions chimiques</a></div></th> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Milieu_r%C3%A9actionnel" title="Milieu réactionnel">Milieu réactionnel</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9actif_(chimie)" title="Réactif (chimie)">Réactif</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9actif_limitant" title="Réactif limitant">Réactif limitant</a></li> <li><a href="/wiki/Interm%C3%A9diaire_r%C3%A9actionnel" title="Intermédiaire réactionnel">Intermédiaire réactionnel</a></li> <li><a href="/wiki/Produit_de_r%C3%A9action" title="Produit de réaction">Produit de réaction</a></li> <li><a href="/wiki/Catalyse" title="Catalyse">Catalyse</a></li> <li><a href="/wiki/Inerte_(chimie)" title="Inerte (chimie)">Inerte</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Chimie_min%C3%A9rale" title="Chimie minérale">Chimie minérale</a> / <a href="/wiki/R%C3%A9action_organique" title="Réaction organique">Réaction organique</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_endergonique" title="Réaction endergonique">Réaction endergonique</a> / <a href="/wiki/R%C3%A9action_exergonique" title="Réaction exergonique">Réaction exergonique</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_endothermique" title="Réaction endothermique">Réaction endothermique</a> / <a href="/wiki/R%C3%A9action_exothermique" title="Réaction exothermique">Réaction exothermique</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_intermol%C3%A9culaire" title="Réaction intermoléculaire">Réaction intermoléculaire</a> / <a href="/wiki/R%C3%A9action_intramol%C3%A9culaire" title="Réaction intramoléculaire">Réaction intramoléculaire</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9action_par_%C3%A9tapes" title="Réaction par étapes">Réaction par étapes</a> / <a class="mw-selflink selflink">Réaction en chaîne</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Rendement_chimique" title="Rendement chimique">Rendement</a> <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle =}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo>=</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle =}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/505a4ceef454c69dffd23792c84b90f488543743" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: 0.307ex; margin-bottom: -0.478ex; width:1.808ex; height:1.343ex;" alt="{\displaystyle =}"></span> <a href="/wiki/S%C3%A9lectivit%C3%A9_(chimie)" title="Sélectivité (chimie)">Sélectivité</a> <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \times }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo>×</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \times }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffafff1ad26cbe49045f19a67ce532116a32703" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: 0.019ex; margin-bottom: -0.19ex; width:1.808ex; height:1.509ex;" alt="{\displaystyle \times }"></span> <a href="/wiki/Taux_de_conversion" title="Taux de conversion">Conversion</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/St%C5%93chiom%C3%A9trie" title="Stœchiométrie">Stœchiométrie</a></li> <li><a href="/wiki/Cin%C3%A9tique_chimique" title="Cinétique chimique">Cinétique chimique</a></li> <li><a href="/wiki/Avancement_de_r%C3%A9action" title="Avancement de réaction">Avancement de réaction</a></li> <li><a href="/wiki/Affinit%C3%A9_chimique" title="Affinité chimique">Affinité chimique</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89quilibre_chimique" title="Équilibre chimique">Équilibre chimique</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Réaction_chimique_en_chaîne&oldid=195343545">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Réaction_chimique_en_chaîne&oldid=195343545</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Cin%C3%A9tique_chimique" title="Catégorie:Cinétique chimique">Cinétique chimique</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:R%C3%A9action_chimique" title="Catégorie:Réaction chimique">Réaction chimique</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Chimie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Sciences/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Sciences/Articles liés">Portail:Sciences/Articles liés</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> La dernière modification de cette page a été faite le 15 juillet 2022 à 18:32.</li> <li id="footer-info-copyright"><span style="white-space: normal"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citation_et_r%C3%A9utilisation_du_contenu_de_Wikip%C3%A9dia" title="Wikipédia:Citation et réutilisation du contenu de Wikipédia">Droit d'auteur</a> : les textes sont disponibles sous <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions</a> ; d’autres conditions peuvent s’appliquer. 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