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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Ammoniak – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"4b9729fe-80f4-41a1-9456-e156b3a71396","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Ammoniak","wgTitle":"Ammoniak","wgCurRevisionId":252269673,"wgRevisionId":252269673,"wgArticleId":245,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":[ "Wikipedia:Beobachtung/Vorlage:Holleman-Wiberg/Startseite fehlt","Wikipedia:Seite mit fehlender Grafik (T334940)","Gefährlicher Stoff mit harmonisierter Einstufung (CLP-Verordnung)","Feuergefährlicher Stoff","Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40","Ätzender Stoff","Giftiger Stoff bei Einatmen","Umweltgefährlicher Stoff (chronisch wassergefährdend)","Wikipedia:Exzellent","Stickstoffverbindung","Wasserstoffverbindung","Kältemittel","Aromastoff (EU)"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Ammoniak","wgRelevantArticleId":245,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":252269673,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{ "pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"de"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":80000,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader":false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q4087","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready","ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready", "ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.tablesorter.styles":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.tablesorter","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar", "ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); 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margin-top:0; width:350px;" summary="Infobox Chemikalie"> <tbody><tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel </th></tr> <tr> <td colspan="2" class="hintergrundfarbe-basis skin-invert-image" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Datei:Ammoniak.svg" class="mw-file-description" title="Strukturformel von Ammoniak"><img alt="Strukturformel von Ammoniak" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Ammoniak.svg/100px-Ammoniak.svg.png" decoding="async" width="100" height="69" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Ammoniak.svg/150px-Ammoniak.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Ammoniak.svg/200px-Ammoniak.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="355" /></a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines </th></tr> <tr> <td style="width:33%;">Name </td> <td>Ammoniak </td></tr> <tr> <td>Andere Namen </td> <td> <ul><li>Azan (<a href="/wiki/IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)<a href="#cite_note-1">[1]</a></li> <li>Alkali volatile</li> <li>alkalische Luft</li> <li>Ammonia</li> <li>flüchtiges Laugensalz</li> <li>tierisches Laugensalz</li> <li><a href="/wiki/K%C3%A4ltemittel#Ammoniak_(R-717)" title="Kältemittel">R717</a></li> <li>AMMONIA (<a href="/wiki/Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-2">[2]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> </td> <td>NH3 </td></tr> <tr> <td>Kurzbeschreibung </td> <td> farbloses, stechend riechendes Gas<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"> <table class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable" data-expandtext="+" data-collapsetext="−" style="border-top:none; margin:-1px; width:calc(100% + 2px);"> <tbody><tr> <td style="width:33%;"><a href="/wiki/CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a> </td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=7664-41-7">7664-41-7</a> </td> <td style="background:#FFDEAD; color:#202122; border-top:1px solid #FFDEAD; padding:0.2em 0; vertical-align:bottom; width:5%;"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> </td> <td colspan="2">231-635-3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.028.760">100.028.760</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/222">222</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.drugbank.ca/drugs/DB11118">DB11118</a> </td></tr> <tr> <td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a> </td> <td colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q4087" class="extiw" title="d:Q4087">Q4087</a> </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> </td> <td>17,03 g·<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a>−1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> </td> <td> gasförmig </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> </td> <td> 0,7714 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> </td> <td> −77,7 <a href="/wiki/Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> </td> <td> −33 °C<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> </td> <td> 8573 h<a href="/wiki/Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PKs-Wert" class="mw-redirect" title="PKs-Wert">pKS-Wert</a> </td> <td> <ul><li>9,24 (NH3/NH4+, in Wasser)<a href="#cite_note-4">[4]</a></li> <li>23 (NH2−/NH3, in Wasser)<a href="#cite_note-5">[5]</a></li> <li>41 (in <a href="/wiki/DMSO" class="mw-redirect" title="DMSO">DMSO</a>)<a href="#cite_note-6">[6]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> </td> <td> <ul><li>leicht in Wasser (531 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li> <li>gut löslich in <a href="/wiki/Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>, <a href="/wiki/Aceton" title="Aceton">Aceton</a>, <a href="/wiki/Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a><a href="#cite_note-römpp-7">[7]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a> </td> <td> 1,4718(2) <a href="/wiki/Debye" title="Debye">D</a> (4,91 · 10−30 <a href="/wiki/Coulomb" title="Coulomb">C</a> · <a href="/wiki/Meter" title="Meter">m</a>)<a href="#cite_note-CRC90_9_51-8">[8]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> </td> <td> 1,325 (16,85 °C)<a href="#cite_note-DOI10.1021/jp953245k-9">[9]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise </th></tr> <tr> <td colspan="2"> <table cellspacing="0" cellpadding="2" style="width:100%;"> <tbody><tr> <td colspan="2" style="text-align:center"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.760-10">[10]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> <table id="Piktogramme04050609" class="hintergrundfarbe-neutral" style="text-align:center; margin-left:auto; margin-right:auto; display:flex; justify-content:center;"> <tbody><tr> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="04 – Gasflasche"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/80px-GHS-pictogram-bottle.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/120px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/160px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="05 – Ätzend"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/80px-GHS-pictogram-acid.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/120px-GHS-pictogram-acid.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/160px-GHS-pictogram-acid.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="06 – Giftig oder sehr giftig"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/80px-GHS-pictogram-skull.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/120px-GHS-pictogram-skull.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/160px-GHS-pictogram-skull.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="09 – Umweltgefährlich"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/80px-GHS-pictogram-pollu.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/120px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/160px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td></tr></tbody></table> Gefahr </td></tr> <tr> <td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a> </td> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">221</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">280</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">314</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">331</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">410</a> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">EUH: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#EUH-Sätze" title="H- und P-Sätze">071</a> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen]. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.
(Keine offizielle P-Satz-Kombination)">303+361+353+315</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.
(Keine offizielle P-Satz-Kombination)">304+340+315</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.
(Keine offizielle P-Satz-Kombination)">305+351+338+315</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">377</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Undichtigkeit alle Zündquellen entfernen
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">381</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">403</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">405</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> </td></tr> </tbody></table> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Maximale_Arbeitsplatz-Konzentration" title="Maximale Arbeitsplatz-Konzentration">MAK</a> </td> <td> <a href="/wiki/Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 20 ml·m−3 bzw. 14 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a> </td> <td> <ul><li>20 <a href="/wiki/Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a> (<a href="/wiki/TCLo" class="mw-redirect" title="TCLo">TCLo</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-afgg-12">[12]</a></li> <li>0,015 ml·kg−1 (<a href="/wiki/Geringste_bekannte_toxische_Dosis" title="Geringste bekannte toxische Dosis">TDLo</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-ajem-13">[13]</a></li> <li>5000 <a href="/wiki/Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a>·5 min (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LCLo</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-tb-14">[14]</a></li> <li>4230 <a href="/wiki/Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a>·1 h (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="/wiki/M%C3%A4use" title="Mäuse">Maus</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-fedpro-15">[15]</a></li> <li>2000 <a href="/wiki/Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a>·4 h (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="/wiki/Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-toxdc-16">[16]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Treibhauspotential" title="Treibhauspotential">Treibhauspotential</a> </td> <td> 0<a href="#cite_note-17">[17]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">ΔHf0</a> </td> <td> −45,9 kJ·mol−1 (g)<a href="#cite_note-18">[18]</a> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="/wiki/Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C </td></tr></tbody></table> Ammoniak (von <a href="/wiki/Latein" title="Latein">lateinisch</a> ammoniacum; Aussprache: Betonung in den nördlichen Varianten des Standarddeutschen auf der letzten Silbe: [<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">.mw-parser-output .IPA a{text-decoration:none}</style><a href="/wiki/Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">amoˈnjak</a>]; in den südlichen Varianten hingegen meist auf der ersten: [<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r227981795"><a href="/wiki/Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">ˈamonjak</a>], in Österreich allerdings auf der zweiten: [<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r227981795"><a href="/wiki/Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">aˈmoːnɪak</a>], auch [<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r227981795"><a href="/wiki/Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">aˈmo:njak</a>], [<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r227981795"><a href="/wiki/Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">aˈmonɪak</a>] und [<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r227981795"><a href="/wiki/Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen">aˈmonjak</a>]) ist eine <a href="/wiki/Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> von <a href="/wiki/Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> und <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> mit der <a href="/wiki/Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> NH3. Ammoniak ist ein stechend riechendes, in Wasser gut lösliches, farbloses, <a href="/wiki/Gift" title="Gift">giftiges</a> <a href="/wiki/Gas" title="Gas">Gas</a>, das zu Tränen und beim Einatmen die Atemwege reizt und erstickend wirkt. Ammoniak kann als <a href="/wiki/Ampholyt" title="Ampholyt">amphotere</a> Verbindung sowohl als <a href="/wiki/Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> wie auch als <a href="/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a> reagieren: In wässrigen Lösungen reagiert Ammoniak als Base, kann von zugesetzten Säuren Protonen aufnehmen und bildet mit den Anionen der Säuren die kationischen <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a>salze. Diese Ammoniumsalze sind in Wasser löslich. Ammoniak kann aber auch als Gas oder, stark abgekühlt, als Flüssigkeit unter jeweils speziellen Reaktionsbedingungen und in Abwesenheit von Wasser die gebundenen Protonen an zugesetzte Substanzen abgeben und damit – rein formal gesehen – als Säure reagieren. Bei diesen speziellen Reaktionen entstehen die anionischen <a href="/wiki/Metallamide" title="Metallamide">Amide</a>, <a href="/wiki/Imide" title="Imide">Imide</a> oder <a href="/wiki/Nitride" title="Nitride">Nitride</a>, bei denen ein <a href="/wiki/Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Proton</a> (Amide), zwei Protonen (Imide) oder alle Protonen (Nitride) durch Metallionen ersetzt wurden. Ammoniak ist eine der meistproduzierten Chemikalien und <a href="/wiki/Grundchemikalie" title="Grundchemikalie">Grundstoff</a> für die Produktion aller weiteren Stickstoffverbindungen. Der größte Teil des Ammoniaks wird zu <a href="/wiki/D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemitteln</a>, insbesondere <a href="/wiki/Harnstoff" title="Harnstoff">Harnstoff</a> und Ammoniumsalzen, weiterverarbeitet. Die Herstellung erfolgt bislang (2022) fast ausschließlich über das <a href="/wiki/Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a> aus den Elementen Wasserstoff und Stickstoff. Biologisch hat Ammoniak eine wichtige Funktion als Zwischenprodukt beim Auf- und Abbau von <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a>. Aufgrund der Giftigkeit größerer Ammoniakmengen wird es zur Ausscheidung im Körper in den ungiftigen Harnstoff oder, zum Beispiel bei Vögeln, in <a href="/wiki/Harns%C3%A4ure" title="Harnsäure">Harnsäure</a> umgewandelt. Bei <a href="/wiki/Hyperammon%C3%A4mie" title="Hyperammonämie">Hyperammonämie</a> ist der Gehalt von Ammoniak im Blut stark erhöht, da es nicht mehr im ausreichenden Maß zu Harnstoff verstoffwechselt werden kann. Ursache dafür ist oft ein Enzymdefekt im Harnstoffzyklus oder eine Beeinträchtigung der Leber. Dies kann von vorübergehenden <a href="/wiki/Enzephalopathie" title="Enzephalopathie">Enzephalopathie</a>-Schüben (kurzzeitiger „Rausch-Zustand“ des Gehirns) bis hin zu bleibenden körperlichen Schäden führen. Ammoniak kann laut Forschung des Fraunhofer-Instituts für Energiewirtschaft und Energiesystemtechnik zukünftig eine Schlüsselrolle als grüner Treibstoff zukommen, da niedrigere Herstellungs- und Transportkosten als bei Flüssig-Wasserstoff, Methanol und anderen Energieträgern erwartet werden. <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Geschichte">1 Geschichte</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Vorkommen">2 Vorkommen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Globale_Produktion">3 Globale Produktion</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Herstellung">4 Herstellung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-5"><a href="#Haber-Bosch-Verfahren">4.1 Haber-Bosch-Verfahren</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-6"><a href="#Grünes_Ammoniak">4.2 Grünes Ammoniak</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Eigenschaften">5 Eigenschaften</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-8"><a href="#Physikalische_Eigenschaften">5.1 Physikalische Eigenschaften</a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-9"><a href="#Dichte-_und_Ausdehnungsanomalie_von_flüssigem_Ammoniak">5.1.1 Dichte- und Ausdehnungsanomalie von flüssigem Ammoniak</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-2 tocsection-10"><a href="#Molekulare_Eigenschaften">5.2 Molekulare Eigenschaften</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-11"><a href="#Chemische_Eigenschaften">5.3 Chemische Eigenschaften</a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-12"><a href="#Flüssiges_Ammoniak">5.3.1 Flüssiges Ammoniak</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-13"><a href="#Wässrige_Lösungen">5.3.2 Wässrige Lösungen</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-14"><a href="#Redoxreaktionen">5.3.3 Redoxreaktionen</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-15"><a href="#Amminkomplexe">5.3.4 Amminkomplexe</a></li> </ul> </li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-16"><a href="#Verwendung">6 Verwendung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-17"><a href="#Herstellung_stickstoffhaltiger_Verbindungen">6.1 Herstellung stickstoffhaltiger Verbindungen</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-18"><a href="#Rolle_in_verschiedenen_organischen_Synthesen">6.2 Rolle in verschiedenen organischen Synthesen</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-19"><a href="#Besondere_Anwendungen">6.3 Besondere Anwendungen</a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-20"><a href="#Rauchgasreinigung">6.3.1 Rauchgasreinigung</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-21"><a href="#Kältemittel">6.3.2 Kältemittel</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-22"><a href="#Färbungen">6.3.3 Färbungen</a></li> </ul> </li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-23"><a href="#Ammoniak_als_Treibstoff">7 Ammoniak als Treibstoff</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-24"><a href="#Treibstoff_für_Verbrennungsmotoren">7.1 Treibstoff für Verbrennungsmotoren</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-25"><a href="#Elektrische_Energie_in_Brennstoffzellen">7.2 Elektrische Energie in Brennstoffzellen</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-26"><a href="#Ammoniak_und_Wasserstoff">7.3 Ammoniak und Wasserstoff</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-27"><a href="#Biologische_Bedeutung">8 Biologische Bedeutung</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-28"><a href="#Toxikologie">9 Toxikologie</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-29"><a href="#Geruchsreizstoff">9.1 Geruchsreizstoff</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-30"><a href="#Chemische_Nachweise">10 Chemische Nachweise</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-31"><a href="#Messen_von_Ammoniak_in_der_Luft">11 Messen von Ammoniak in der Luft</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-32"><a href="#Literatur">12 Literatur</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-33"><a href="#Weblinks">13 Weblinks</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-34"><a href="#Einzelnachweise">14 Einzelnachweise</a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Geschichte" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Geschichte">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Bundesarchiv_Bild_183-S13651,_Fritz_Haber.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Bundesarchiv_Bild_183-S13651%2C_Fritz_Haber.jpg/220px-Bundesarchiv_Bild_183-S13651%2C_Fritz_Haber.jpg" decoding="async" width="220" height="312" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Bundesarchiv_Bild_183-S13651%2C_Fritz_Haber.jpg/330px-Bundesarchiv_Bild_183-S13651%2C_Fritz_Haber.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Bundesarchiv_Bild_183-S13651%2C_Fritz_Haber.jpg/440px-Bundesarchiv_Bild_183-S13651%2C_Fritz_Haber.jpg 2x" data-file-width="552" data-file-height="784" /></a><figcaption>Fritz Haber</figcaption></figure> Natürlich vorkommende Ammoniumverbindungen sind schon seit langer Zeit bekannt. So wurde <a href="/wiki/Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a> (<a href="/wiki/Salmiak" title="Salmiak">Salmiak</a>) schon in der Antike in <a href="/wiki/%C3%84gypten" title="Ägypten">Ägypten</a> durch Erhitzen von <a href="/wiki/Kamele" title="Kamele">Kamelmist</a> gewonnen. Beim Erhitzen bildet sich Ammoniak, das durch Reaktion mit <a href="/wiki/Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Chlorwasserstoff</a> Ammoniumchlorid als weißen Rauch bildet. Sowohl Salmiak als auch Ammoniak leiten sich vom lateinischen sal ammoniacum<a href="#cite_note-19">[19]</a> ab, das wiederum auf den antiken Namen der <a href="/wiki/Oase_Siwa" title="Oase Siwa">Oase Siwa</a> (Oase des Ammon oder <a href="/wiki/Amun" title="Amun">Amun</a>) zurückgeht. In der Nähe der Oase befanden sich große Salzvorkommen, allerdings handelte es sich dabei wohl um <a href="/wiki/Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> und nicht um natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid.<a href="#cite_note-20">[20]</a><a href="#cite_note-21">[21]</a> Gasförmiges Ammoniak wurde erstmals 1716 von <a href="/wiki/Johannes_Kunckel" title="Johannes Kunckel">Johannes Kunckel</a> erwähnt, der <a href="/wiki/G%C3%A4rung" title="Gärung">Gärvorgänge</a> beobachtete. Isoliert wurde das Gas erstmals 1774 von <a href="/wiki/Joseph_Priestley" title="Joseph Priestley">Joseph Priestley</a>. Weitere Forschungen erfolgten durch <a href="/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> und <a href="/wiki/Claude-Louis_Berthollet" title="Claude-Louis Berthollet">Claude-Louis Berthollet</a>, die die Zusammensetzung des Ammoniaks aus Stickstoff und Wasserstoff erkannten, sowie <a href="/wiki/William_Henry_(Chemiker)" title="William Henry (Chemiker)">William Henry</a>, der das exakte Verhältnis der beiden Elemente von 1:3 und damit die chemische Formel NH3 bestimmte.<a href="#cite_note-22">[22]</a> Erste, jedoch erfolglose Versuche zur Synthese des Ammoniaks aus den Elementen führte <a href="/wiki/Georg_Friedrich_Hildebrandt" title="Georg Friedrich Hildebrandt">Georg Friedrich Hildebrandt</a> um 1795 durch, indem er Stickstoff und Wasserstoff in verschiedenen Mischungsverhältnissen über Wasser stehen ließ.<a href="#cite_note-23">[23]</a> In größerer Menge wurde Ammoniak ab 1840 benötigt, nachdem <a href="/wiki/Justus_von_Liebig" title="Justus von Liebig">Justus von Liebig</a> die <a href="/wiki/Stickstoffd%C3%BCnger" title="Stickstoffdünger">Stickstoffdüngung</a> zur Verbesserung der Erträge in der Landwirtschaft entwickelt hatte. Zunächst wurde Ammoniak als Nebenprodukt bei der Destillation von Kohle gewonnen, dies war jedoch nach kurzer Zeit nicht mehr ausreichend, um die Nachfrage nach Düngemittel zu decken. Ein erstes technisches Verfahren, um größere Mengen Ammoniak zu gewinnen, war 1898 das <a href="/wiki/Frank-Caro-Verfahren" class="mw-redirect" title="Frank-Caro-Verfahren">Frank-Caro-Verfahren</a>, bei dem <a href="/wiki/Calciumcarbid" title="Calciumcarbid">Calciumcarbid</a> und Stickstoff zu <a href="/wiki/Calciumcyanamid" title="Calciumcyanamid">Calciumcyanamid</a> und dieses anschließend mit Wasser zu Ammoniak umgesetzt wurden.<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> Ab etwa 1900 begannen <a href="/wiki/Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Fritz Haber</a> und <a href="/wiki/Walther_Nernst" title="Walther Nernst">Walther Nernst</a>, mit der Erforschung der direkten Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff zu Ammoniak. Sie erkannten bald, dass diese Reaktion bei <a href="/wiki/Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> nur in sehr geringem Umfang stattfindet und dass für hohe Ausbeuten hohe Temperaturen, ein hoher Druck sowie ein geeigneter <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> nötig sind. 1909 gelang es Haber erstmals, mit Hilfe eines <a href="/wiki/Osmium" title="Osmium">Osmiumkatalysators</a> Ammoniak im Labormaßstab durch Direktsynthese herzustellen. Bei <a href="/wiki/BASF" title="BASF">BASF</a> wurden damals von <a href="/wiki/Carl_Bosch" title="Carl Bosch">Carl Bosch</a> andere mögliche Synthesewege bearbeitet. Die Ergebnisse Habers führten zur Entscheidung, sein Verfahrenskonzept, das spätere <a href="/wiki/Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a>, für die Produktion im industriellen Maß auszuarbeiten. Dies gelang nach Überwindung der durch das Arbeiten unter hohem Druck verursachten technischen Probleme 1910 im Versuchsbetrieb. 1913 wurde bei BASF in <a href="/wiki/Ludwigshafen_am_Rhein" title="Ludwigshafen am Rhein">Ludwigshafen</a> die erste kommerzielle Fabrik zur Ammoniaksynthese in Betrieb genommen. Dabei wurde ein inzwischen von <a href="/wiki/Alwin_Mittasch" title="Alwin Mittasch">Alwin Mittasch</a> entwickelter <a href="/wiki/Eisen" title="Eisen">Eisen</a>-Mischkatalysator anstatt des teuren Osmiums genutzt.<a href="#cite_note-25">[25]</a> Produktionsanlagen nach diesem Verfahren wurden nach kurzer Zeit in großem Maßstab gebaut (Oppau, Leuna). Die Ammoniakproduktion beruht auch heute noch auf den Prinzipien diese Verfahrens. 1918 erhielt Fritz Haber für die Entwicklung der Ammoniaksynthese den <a href="/wiki/Chemie-Nobelpreis" class="mw-redirect" title="Chemie-Nobelpreis">Chemie-Nobelpreis</a>, 1931 zusammen mit <a href="/wiki/Friedrich_Bergius" title="Friedrich Bergius">Friedrich Bergius</a> auch Carl Bosch für die Entwicklung von Hochdruckverfahren in der Chemie. Über die genauen Abläufe der Reaktion am Katalysator war dagegen lange Zeit nichts Genaues bekannt. Da es sich hierbei um <a href="/wiki/Oberfl%C3%A4chenchemie" title="Oberflächenchemie">Oberflächenreaktionen</a> handelt, konnten sie erst nach der Entwicklung geeigneter Techniken wie dem <a href="/wiki/Ultrahochvakuum" class="mw-redirect" title="Ultrahochvakuum">Ultrahochvakuum</a> oder dem <a href="/wiki/Rastertunnelmikroskop" title="Rastertunnelmikroskop">Rastertunnelmikroskop</a> untersucht werden. Die einzelnen Teilreaktionen der Ammoniaksynthese wurden dabei von <a href="/wiki/Gerhard_Ertl" title="Gerhard Ertl">Gerhard Ertl</a> identifiziert, der hierfür auch den Nobelpreis für Chemie 2007 erhielt.<a href="#cite_note-26">[26]</a> Die Reaktion von Ammoniak zu <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> wurde erstmals ab 1825 von <a href="/wiki/Fr%C3%A9d%C3%A9ric_Kuhlmann" title="Frédéric Kuhlmann">Frédéric Kuhlmann</a> untersucht.<a href="#cite_note-27">[27]</a> Ein technisch anwendbares Verfahren für die Salpetersäuresynthese aus Ammoniak wurde mit dem heutigen <a href="/wiki/Ostwald-Verfahren" title="Ostwald-Verfahren">Ostwald-Verfahren</a> Anfang des 20. Jahrhunderts von <a href="/wiki/Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> entwickelt. Dieses wurde nach Einführung des Haber-Bosch-Verfahrens technisch wichtig und konnte die Herstellung aus dem natürlich vorkommenden <a href="/wiki/Chilesalpeter" class="mw-redirect" title="Chilesalpeter">Chilesalpeter</a> (Natriumnitrat) ablösen, was die Versorgung der Rüstungsindustrie Deutschlands im Ersten Weltkrieg sicherstellte.<a href="#cite_note-28">[28]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Vorkommen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Vorkommen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Da Ammoniak leicht mit sauren Verbindungen reagiert, kommt freies Ammoniakgas nur in geringen Mengen auf der Erde vor. Es entsteht z. B. bei der Zersetzung von abgestorbenen Pflanzen und tierischen Exkrementen. Bei der sogenannten <a href="/wiki/Humifizierung" class="mw-redirect" title="Humifizierung">Humifizierung</a> werden stickstoffhaltige Bestandteile der Biomasse durch Mikroorganismen so abgebaut, dass unter anderem Ammoniak entsteht. Dieses gelangt als Gas in die Luft, reagiert dort jedoch mit Säuren wie <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefel-</a> oder <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> und bildet die entsprechenden Salze. Diese können auch über größere Strecken transportiert werden und gelangen leicht in den Boden. Fast die komplette <a href="/wiki/Emission_(Umwelt)" title="Emission (Umwelt)">Emission</a> von Ammoniak fällt dabei auf die <a href="/wiki/Nutztierhaltung" class="mw-redirect" title="Nutztierhaltung">Nutztierhaltung</a>.<a href="#cite_note-29">[29]</a><a href="#cite_note-30">[30]</a><a href="#cite_note-31">[31]</a> In geringerem Umfang können auch <a href="/wiki/Vulkanisches_Gas" title="Vulkanisches Gas">vulkanische Gase</a> einen Beitrag zur <a href="/wiki/Umweltverschmutzung" title="Umweltverschmutzung">Umweltbelastung</a> leisten, ebenso wie der <a href="/wiki/Stra%C3%9Fenverkehr" title="Straßenverkehr">Straßenverkehr</a>. Ammoniumsalze sind dagegen auf der Erde weit verbreitet. Das häufigste Ammoniumsalz ist Salmiak (<a href="/wiki/Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a>), aber auch <a href="/wiki/Diammoniumhydrogenphosphat" title="Diammoniumhydrogenphosphat">Diammoniumhydrogenphosphat</a> (<a href="/w/index.php?title=Phosphammit&action=edit&redlink=1" class="new" title="Phosphammit (Seite nicht vorhanden)">Phosphammit</a>), <a href="/wiki/Ammoniumsulfat" title="Ammoniumsulfat">Ammoniumsulfat</a> (<a href="/wiki/Mascagnin" title="Mascagnin">Mascagnin</a>) und eine Anzahl komplizierter aufgebauter Ammoniumsalze mit weiteren Kationen sind aus der Natur bekannt. Diese findet man vor allem in der Umgebung von Vulkanen oder <a href="/wiki/Kohlebrand" title="Kohlebrand">brennenden Kohleflözen</a>, in denen organische Substanzen unter anderem zu Ammoniak zersetzt werden.<a href="#cite_note-Wlotzka-32">[32]</a> So wird Salmiak vorwiegend als <a href="/wiki/Sublimation_(Physik)" class="mw-redirect" title="Sublimation (Physik)">Sublimationsprodukt</a> um <a href="/wiki/Fumarole" title="Fumarole">Fumarolen</a> gefunden, wo sich die im heißen Dampf enthaltenen Chlorwasserstoff- und Ammoniak-Gase als Ammoniumchlorid niederschlagen.<a href="#cite_note-33">[33]</a> Auch viele Gesteine und Sedimente, vor allem <a href="/wiki/Muskovit" title="Muskovit">Muskovit</a>, <a href="/wiki/Biotit" title="Biotit">Biotit</a> und <a href="/wiki/Feldspat" title="Feldspat">Feldspat</a>-Minerale, enthalten Ammonium. Dagegen enthalten <a href="/wiki/Quarz" title="Quarz">Quarzgesteine</a> nur geringe Mengen Ammonium. Für die Verteilung spielt neben dem Ursprung des Ammoniums auch das Entweichen von Ammoniak bei der <a href="/wiki/Metamorphose_(Geologie)" title="Metamorphose (Geologie)">Metamorphose</a> eine Rolle.<a href="#cite_note-Wlotzka-32">[32]</a> Ammoniak kommt auch im <a href="/wiki/Weltall" class="mw-redirect" title="Weltall">Weltall</a> vor. Es war 1968 das erste Molekül, das durch sein <a href="/wiki/Mikrowellenspektroskopie" title="Mikrowellenspektroskopie">Mikrowellenspektrum</a> im <a href="/wiki/Interstellarer_Raum" title="Interstellarer Raum">interstellaren Raum</a> gefunden wurde.<a href="#cite_note-34">[34]</a> Auch auf den <a href="/wiki/Gasplanet" title="Gasplanet">Gasplaneten</a> des Sonnensystems kommt Ammoniak vor.<a href="#cite_note-35">[35]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Globale_Produktion">Globale Produktion</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Globale Produktion" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Globale Produktion">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Ammoniak ist eine <a href="/wiki/Grundchemikalie" title="Grundchemikalie">Grundchemikalie</a> und wird in großem Maßstab produziert. Im Jahr 2020 wurden weltweit 147 Millionen Tonnen hergestellt. Die Hauptproduzenten sind die <a href="/wiki/Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a>, <a href="/wiki/Indien" title="Indien">Indien</a>, <a href="/wiki/Russland" title="Russland">Russland</a> und die <a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigten Staaten</a>.<a href="#cite_note-usgs_2022-36">[36]</a> Für die Ammoniakproduktion werden zurzeit noch große Mengen fossiler Energieträger benötigt. Der Anteil der Ammoniakproduktion am weltweiten Verbrauch fossiler Energieträger beträgt etwa 1,4 %.<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> Einen Überblick über die globale Verteilung der Produktionsmengen und die historische Entwicklung der globalen Ammoniakproduktion geben folgende Tabelle und Grafik: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r253226519">@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .vorlage-manueller-rahmen .thumbimage:not([style*="background"]) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .vorlage-manueller-rahmen .thumbimage:not([style*="background"]) img{background-color:#c8ccd1}}</style><div class="thumb tright vorlage-manueller-rahmen"><div class="thumbinner" style="overflow:auto;"><div class="thumbimage" style="overflow:hidden;"><div style="border:3px solid lightgrey; text-align:center; padding:15px; margin:10px;">Hier fehlt eine Grafik, die im Moment aus technischen Gründen nicht angezeigt werden kann. Wir arbeiten daran!</div></div><div class="thumbcaption">Entwicklung der globalen Ammoniakproduktion ab 1950<a href="#cite_note-usgs_2022-36">[36]</a><a href="#cite_note-37">[37]</a></div></div></div> <div style="clear:both;"></div> <table class="wikitable sortable"> <caption>Produktionsmengen </caption> <tbody><tr> <th rowspan="2">Land </th> <th colspan="2">Produktionsmenge (in Tausend t Stickstoff) </th></tr> <tr> <th>2019 </th> <th>2020 </th></tr> <tr> <td>Agypten<a href="/wiki/%C3%84gypten" title="Ägypten"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/Flag_of_Egypt.svg/20px-Flag_of_Egypt.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/Flag_of_Egypt.svg/30px-Flag_of_Egypt.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/Flag_of_Egypt.svg/40px-Flag_of_Egypt.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/%C3%84gypten" title="Ägypten">Ägypten</a></td> <td>4.200</td> <td>4.200 </td></tr> <tr> <td>Algerien<a href="/wiki/Algerien" title="Algerien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Flag_of_Algeria.svg/20px-Flag_of_Algeria.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Flag_of_Algeria.svg/30px-Flag_of_Algeria.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/77/Flag_of_Algeria.svg/40px-Flag_of_Algeria.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Algerien" title="Algerien">Algerien</a></td> <td>2.200</td> <td>2.200 </td></tr> <tr> <td>Australien<a href="/wiki/Australien" title="Australien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Flag_of_Australia_%28converted%29.svg/20px-Flag_of_Australia_%28converted%29.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Flag_of_Australia_%28converted%29.svg/30px-Flag_of_Australia_%28converted%29.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Flag_of_Australia_%28converted%29.svg/40px-Flag_of_Australia_%28converted%29.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="256" /></a> <a href="/wiki/Australien" title="Australien">Australien</a></td> <td>1.300</td> <td>1.600 </td></tr> <tr> <td>China Volksrepublik<a href="/wiki/Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg/20px-Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg/30px-Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg/40px-Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td> <td>38.000</td> <td>39.000 </td></tr> <tr> <td>Deutschland<a href="/wiki/Deutschland" title="Deutschland"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Flag_of_Germany.svg/20px-Flag_of_Germany.svg.png" decoding="async" width="20" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Flag_of_Germany.svg/30px-Flag_of_Germany.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Flag_of_Germany.svg/40px-Flag_of_Germany.svg.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a></td> <td>2.420</td> <td>2.330 </td></tr> <tr> <td>Indien<a href="/wiki/Indien" title="Indien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Flag_of_India.svg/20px-Flag_of_India.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Flag_of_India.svg/30px-Flag_of_India.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Flag_of_India.svg/40px-Flag_of_India.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Indien" title="Indien">Indien</a></td> <td>12.200</td> <td>12.200 </td></tr> <tr> <td>Indonesien<a href="/wiki/Indonesien" title="Indonesien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Flag_of_Indonesia.svg/20px-Flag_of_Indonesia.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Flag_of_Indonesia.svg/30px-Flag_of_Indonesia.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Flag_of_Indonesia.svg/40px-Flag_of_Indonesia.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Indonesien" title="Indonesien">Indonesien</a></td> <td>5.000</td> <td>5.900 </td></tr> <tr> <td>Iran<a href="/wiki/Iran" title="Iran"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Flag_of_Iran.svg/20px-Flag_of_Iran.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Flag_of_Iran.svg/30px-Flag_of_Iran.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Flag_of_Iran.svg/40px-Flag_of_Iran.svg.png 2x" data-file-width="630" data-file-height="360" /></a> <a href="/wiki/Iran" title="Iran">Iran</a></td> <td>3.500</td> <td>3.600 </td></tr> <tr> <td>Kanada<a href="/wiki/Kanada" title="Kanada"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg/20px-Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg/30px-Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg/40px-Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Kanada" title="Kanada">Kanada</a></td> <td>3.940</td> <td>3.900 </td></tr> <tr> <td>Katar<a href="/wiki/Katar" title="Katar"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Flag_of_Qatar.svg/20px-Flag_of_Qatar.svg.png" decoding="async" width="20" height="8" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Flag_of_Qatar.svg/30px-Flag_of_Qatar.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Flag_of_Qatar.svg/40px-Flag_of_Qatar.svg.png 2x" data-file-width="1400" data-file-height="550" /></a> <a href="/wiki/Katar" title="Katar">Katar</a></td> <td>3.150</td> <td>3.300 </td></tr> <tr> <td>Niederlande<a href="/wiki/Niederlande" title="Niederlande"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Flag_of_the_Netherlands.svg/20px-Flag_of_the_Netherlands.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Flag_of_the_Netherlands.svg/30px-Flag_of_the_Netherlands.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Flag_of_the_Netherlands.svg/40px-Flag_of_the_Netherlands.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Niederlande" title="Niederlande">Niederlande</a></td> <td>2.200</td> <td>2.100 </td></tr> <tr> <td>Oman<a href="/wiki/Oman" title="Oman"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dd/Flag_of_Oman.svg/18px-Flag_of_Oman.svg.png" decoding="async" width="18" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dd/Flag_of_Oman.svg/27px-Flag_of_Oman.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dd/Flag_of_Oman.svg/36px-Flag_of_Oman.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Oman" title="Oman">Oman</a></td> <td>1.700</td> <td>1.730 </td></tr> <tr> <td>Pakistan<a href="/wiki/Pakistan" title="Pakistan"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Flag_of_Pakistan.svg/18px-Flag_of_Pakistan.svg.png" decoding="async" width="18" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Flag_of_Pakistan.svg/27px-Flag_of_Pakistan.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Flag_of_Pakistan.svg/36px-Flag_of_Pakistan.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Pakistan" title="Pakistan">Pakistan</a></td> <td>3.100</td> <td>3.300 </td></tr> <tr> <td>Polen<a href="/wiki/Polen" title="Polen"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Flag_of_Poland.svg/20px-Flag_of_Poland.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Flag_of_Poland.svg/30px-Flag_of_Poland.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Flag_of_Poland.svg/40px-Flag_of_Poland.svg.png 2x" data-file-width="640" data-file-height="400" /></a> <a href="/wiki/Polen" title="Polen">Polen</a></td> <td>2.200</td> <td>2.260 </td></tr> <tr> <td>Russland<a href="/wiki/Russland" title="Russland"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Flag_of_Russia.svg/20px-Flag_of_Russia.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Flag_of_Russia.svg/30px-Flag_of_Russia.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Flag_of_Russia.svg/40px-Flag_of_Russia.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Russland" title="Russland">Russland</a></td> <td>15.000</td> <td>16.100 </td></tr> <tr> <td>Saudi-Arabien<a href="/wiki/Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Flag_of_Saudi_Arabia.svg/20px-Flag_of_Saudi_Arabia.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Flag_of_Saudi_Arabia.svg/30px-Flag_of_Saudi_Arabia.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Flag_of_Saudi_Arabia.svg/40px-Flag_of_Saudi_Arabia.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien">Saudi-Arabien</a></td> <td>4.000</td> <td>4.300 </td></tr> <tr> <td>Trinidad und Tobago<a href="/wiki/Trinidad_und_Tobago" title="Trinidad und Tobago"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Flag_of_Trinidad_and_Tobago.svg/20px-Flag_of_Trinidad_and_Tobago.svg.png" decoding="async" width="20" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Flag_of_Trinidad_and_Tobago.svg/30px-Flag_of_Trinidad_and_Tobago.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Flag_of_Trinidad_and_Tobago.svg/40px-Flag_of_Trinidad_and_Tobago.svg.png 2x" data-file-width="800" data-file-height="480" /></a> <a href="/wiki/Trinidad_und_Tobago" title="Trinidad und Tobago">Trinidad und Tobago</a></td> <td>4.480</td> <td>4.170 </td></tr> <tr> <td>Ukraine<a href="/wiki/Ukraine" title="Ukraine"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/49/Flag_of_Ukraine.svg/20px-Flag_of_Ukraine.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/49/Flag_of_Ukraine.svg/30px-Flag_of_Ukraine.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/49/Flag_of_Ukraine.svg/40px-Flag_of_Ukraine.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="800" /></a> <a href="/wiki/Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a></td> <td>1.500</td> <td>2.300 </td></tr> <tr> <td>Usbekistan<a href="/wiki/Usbekistan" title="Usbekistan"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/Flag_of_Uzbekistan.svg/20px-Flag_of_Uzbekistan.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/Flag_of_Uzbekistan.svg/30px-Flag_of_Uzbekistan.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/Flag_of_Uzbekistan.svg/40px-Flag_of_Uzbekistan.svg.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="500" /></a> <a href="/wiki/Usbekistan" title="Usbekistan">Usbekistan</a></td> <td>1.100</td> <td>1.100 </td></tr> <tr> <td>Vereinigte Staaten<a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Flag_of_the_United_States.svg/20px-Flag_of_the_United_States.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Flag_of_the_United_States.svg/30px-Flag_of_the_United_States.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Flag_of_the_United_States.svg/40px-Flag_of_the_United_States.svg.png 2x" data-file-width="1235" data-file-height="650" /></a> <a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td> <td>13.500</td> <td>14.000 </td></tr> <tr> <td>Vietnam<a href="/wiki/Vietnam" title="Vietnam"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/Flag_of_Vietnam.svg/20px-Flag_of_Vietnam.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/Flag_of_Vietnam.svg/30px-Flag_of_Vietnam.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/Flag_of_Vietnam.svg/40px-Flag_of_Vietnam.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a> <a href="/wiki/Vietnam" title="Vietnam">Vietnam</a></td> <td>1.100</td> <td>1.150 </td></tr> <tr> <td>Vereinte Nationen<a href="/wiki/Vereinte_Nationen" title="Vereinte Nationen"><img alt="Vereinte Nationen" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Flag_of_the_United_Nations.svg/20px-Flag_of_the_United_Nations.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Flag_of_the_United_Nations.svg/30px-Flag_of_the_United_Nations.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Flag_of_the_United_Nations.svg/40px-Flag_of_the_United_Nations.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="800" /></a>Andere Länder</td> <td>16.400</td> <td>15.400 </td></tr> <tr> <td>Summe</td> <td>142.000</td> <td>147.000 </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Herstellung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Herstellung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Haber-Bosch-Verfahren" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Haber-Bosch-Verfahren">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Über 90 % des produzierten Ammoniaks wird in der Direktsynthese über das <a href="/wiki/Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a> produziert. Bei dieser Reaktion reagieren die Gase Stickstoff und Wasserstoff in einer <a href="/wiki/Heterogene_Katalyse" title="Heterogene Katalyse">heterogen katalysierten</a> <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> in großen <a href="/wiki/Chemischer_Reaktor" title="Chemischer Reaktor">Reaktoren</a> miteinander. Bei der Reaktion wird formal betrachtet Stickstoff zu Ammoniak reduziert mit Wasserstoff als Reduktionsmittel, der dabei oxidiert wird und seine <a href="/wiki/Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> erhöht. <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}} \ +46\,\mathrm {\tfrac {kJ}{mol}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mn>46</mn> <mspace width="thinmathspace"></mspace> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mrow> <mi mathvariant="normal">k</mi> <mi mathvariant="normal">J</mi> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">m</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> </mrow> </mfrac> </mstyle> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}} \ +46\,\mathrm {\tfrac {kJ}{mol}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b48345a7407977db67e5014680f4fb5568f6daa9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.338ex; width:31.175ex; height:3.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}} \ +46\,\mathrm {\tfrac {kJ}{mol}} }" /> <div style="font-size:90%;">Reaktionsgleichung der Direktsynthese aus Stickstoff und Wasserstoff.</div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg/220px-Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg" decoding="async" width="220" height="293" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg/330px-Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg/440px-Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg 2x" data-file-width="1500" data-file-height="1999" /></a><figcaption>Der 1921 gebaute Ammoniak-Reaktor der <a href="/wiki/Badische_Anilin-_und_Sodafabrik" class="mw-redirect" title="Badische Anilin- und Sodafabrik">Badischen Anilin- und Sodafabrik</a> befindet sich heute auf dem Gelände des <a href="/wiki/Karlsruher_Institut_f%C3%BCr_Technologie" title="Karlsruher Institut für Technologie">Karlsruher Instituts für Technologie</a></figcaption></figure> Die Reaktion ist <a href="/wiki/Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherm</a>, hat aber eine hohe <a href="/wiki/Aktivierungsenergie" title="Aktivierungsenergie">Aktivierungsenergie</a>, weshalb man einen <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> braucht, um eine nennenswerte Umsetzungsrate zu erreichen.<a href="#cite_note-chemgapedia-38">[38]</a> Vor der eigentlichen Reaktion müssen zunächst die Ausgangsstoffe gewonnen werden. Während Stickstoff als Luftbestandteil in großen Mengen zur Verfügung steht und durch <a href="/wiki/Luftverfl%C3%BCssigung" class="mw-redirect" title="Luftverflüssigung">Luftverflüssigung</a> gewonnen wird, muss Wasserstoff zunächst aus geeigneten Quellen hergestellt werden. Das zurzeit noch (2020) wichtigste Verfahren stellt dabei die <a href="/wiki/Dampfreformierung" title="Dampfreformierung">Dampfreformierung</a> dar, bei dem vor allem <a href="/wiki/Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a>, aber auch <a href="/wiki/Kohle" title="Kohle">Kohle</a> und <a href="/wiki/Naphtha" title="Naphtha">Naphtha</a> in zwei Schritten mit Wasser und Sauerstoff zu Wasserstoff und <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> umgesetzt werden. Nach Abtrennung des Kohlenstoffdioxides wird der Wasserstoff im richtigen Verhältnis mit Stickstoff gemischt und je nach Verfahren auf 80–400 <a href="/wiki/Bar_(Einheit)" title="Bar (Einheit)">bar</a>, typischerweise auf 150–250 bar,<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> verdichtet. In Zukunft ist zu erwarten, dass der Wasserstoff mehr und mehr auf elektrolytischem Weg aus Wasser unter Verwendung von regenerativ erzeugtem Strom erzeugt wird. Das Gasgemisch wird in den Reaktionskreislauf eingespeist. Dort wird es zunächst zur Entfernung von Wasserspuren gekühlt und anschließend an <a href="/wiki/W%C3%A4rmetauscher" title="Wärmetauscher">Wärmetauschern</a> auf 400–500 °C erhitzt. Das heiße Gasgemisch kann nun im eigentlichen Reaktor an <a href="/wiki/Eisen" title="Eisen">Eisenkatalysatoren</a>, die mit verschiedenen <a href="/wiki/Promotor_(Katalyse)" title="Promotor (Katalyse)">Promotoren</a> wie <a href="/wiki/Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a> oder <a href="/wiki/Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> vermischt sind, zu Ammoniak reagieren. Aus wirtschaftlichen Gründen werden die Gase im technischen Betrieb nur eine kurze Zeit den Katalysatoren ausgesetzt, so dass sich das Gleichgewicht nicht einstellen kann und die Reaktion nur unvollständig abläuft. Das Gasgemisch, das nun einen Ammoniakgehalt von etwa 16,4 %<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> hat, wird in mehreren Stufen abgekühlt, so dass das Ammoniak flüssig wird und abgetrennt werden kann. Das verbleibende Gemisch aus Stickstoff, Wasserstoff und einem kleinen Restanteil Ammoniak wird zusammen mit frischem Gas wieder in den Kreislauf eingespeist. Eine mögliche Katalysator-Alternative wäre <a href="/wiki/Ruthenium" title="Ruthenium">Ruthenium</a>, das eine deutlich höhere Katalysatoraktivität besitzt und damit höhere Ausbeuten bei niedrigen Drücken ermöglicht. Aufgrund des hohen Preises für das seltene <a href="/wiki/Edelmetall" class="mw-redirect" title="Edelmetall">Edelmetall</a> Ruthenium findet die industrielle Anwendung eines solchen Katalysators aber bislang nur in geringem Umfang statt.<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Grünes_Ammoniak">Grünes Ammoniak</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Grünes Ammoniak" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Grünes Ammoniak">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Mehrere Arbeitsgruppen arbeiten an einer CO2-neutralen Ammoniakproduktion auf der Basis von elektrochemischen Verfahren („elektrochemische Ammoniaksynthese“).<a href="#cite_note-39">[39]</a> Der durch Elektrolyse von Wasser erzeugte Wasserstoff soll dabei in Gegenwart von Katalysatoren und Membranen direkt mit Stickstoff zu Ammoniak reagieren. Der Strom soll dabei künftig im Wesentlichen aus regenerativen Quellen stammen.<a href="#cite_note-DOI10.1038/srep01145-40">[40]</a><a href="#cite_note-nh3fuela-160822-41">[41]</a> Eines der Verfahren, das keine hohen Drücke und Temperaturen benötigt, nutzt ein heißes Plasma aus einer Wasser-Stickstoff-Atmosphäre. Dabei entsteht eine Wolke aus elektrisch geladenen Ionen, aus der sich Wasserstoff und Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen, mit einem Anteil von 99 Prozent Stickstoffmonoxid, bilden. Das Stickstoffmonoxid reagiert mit dem Wasserstoff zu Ammoniak und Wasser.<a href="#cite_note-heise.de-42">[42]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=8" title="Abschnitt bearbeiten: Physikalische Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=8" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Physikalische Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Ammoniak ist bei Raumtemperatur ein farbloses, <a href="/wiki/Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisches</a>, stechend riechendes Gas. Bei 1,013 bar ist der Siedepunkt −33,3 °C. Flüssiges Ammoniak ist farblos und stark lichtbrechend und hat am Siedepunkt eine <a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> von 0,6819 kg/l.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Auch durch Druckerhöhung lässt sich das Gas leicht verflüssigen; bei 20 °C ist schon ein Druck von 900 kPa oder 9 bar ausreichend.<a href="#cite_note-römpp-7">[7]</a> Die <a href="/wiki/Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische</a> Temperatur ist 132,4 °C, der kritische Druck beträgt 113 bar, die kritische Dichte ist 0,236 g/cm3.<a href="#cite_note-HoWi665-43">[43]</a> Innerhalb des Bereichs von 15,4 bis 33,6 Vol-% (108–240 g/m3) sind Ammoniak-Luft-Gemische zündfähig. Seine Zündtemperatur liegt bei 630 °C. In der flüssigen Phase bildet Ammoniak <a href="/wiki/Wasserstoffbr%C3%BCckenbindung" title="Wasserstoffbrückenbindung">Wasserstoffbrückenbindungen</a> aus, was den verhältnismäßig hohen Siedepunkt und eine hohe <a href="/wiki/Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> von 23,35 kJ/mol<a href="#cite_note-HoWi665-43">[43]</a> begründet. Um diese Bindungen beim Verdampfen aufzubrechen, wird viel Energie gebraucht, die aus der Umgebung zugeführt werden muss. Deshalb eignet sich Ammoniak sehr gut als Kältemittel (R717). Vor der Einführung der <a href="/wiki/Halogenkohlenwasserstoffe" title="Halogenkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> war Ammoniak ein häufig benutztes <a href="/wiki/K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> in Kühlschränken und wird in großem Maßstab in industriellen Kälteanlagen eingesetzt. Unterhalb von −77,7 °C erstarrt Ammoniak in Form von farblosen Kristallen. Es kristallisiert dabei im <a href="/wiki/Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> mit einem <a href="/wiki/Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 508,4 <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a> (−196 °C). Bei −102 °C beträgt der Gitterparameter a = 513,8 pm. Die Struktur lässt sich von einem <a href="/wiki/Kubisch-fl%C3%A4chenzentriertes_Gitter" class="mw-redirect" title="Kubisch-flächenzentriertes Gitter">kubisch-flächenzentrierten Gitter</a> ableiten, wobei sechs der zwölf Nachbarmoleküle näher zum Zentralmolekül gelegen sind, als die übrigen sechs. Jedes freie Elektronenpaar ist dabei mit jeweils drei Wasserstoffatomen koordiniert.<a href="#cite_note-44">[44]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Dichte-_und_Ausdehnungsanomalie_von_flüssigem_Ammoniak">Dichte- und Ausdehnungsanomalie von flüssigem Ammoniak</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=9" title="Abschnitt bearbeiten: Dichte- und Ausdehnungsanomalie von flüssigem Ammoniak" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=9" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Dichte- und Ausdehnungsanomalie von flüssigem Ammoniak">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Bei jeder Temperatur hat das Flüssiggas einen anderen <a href="/wiki/Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>, entsprechend seiner <a href="/wiki/Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Dampfdruckfunktion</a>. Daher erfolgt hier die temperaturbedingte Ausdehnung oder <a href="/wiki/W%C3%A4rmeausdehnung" title="Wärmeausdehnung">Kontraktion</a> des Volumens nicht <a href="/wiki/Isobare_Zustands%C3%A4nderung" title="Isobare Zustandsänderung">isobar</a>. <table class="wikitable"> <caption>Substanz: flüssiges Ammoniak, siedend (bei eigenem Dampfdruck)<a href="#cite_note-45">[45]</a> </caption> <tbody><tr> <th><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle T_{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>T</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle T_{0}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55b9e7d7b96196b5a6a26f4349caa3ac82fd67e3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.412ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle T_{0}}" /> / <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle T_{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>T</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle T_{2}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1ba5f12fbb0ff766aec6e22148b429373608555" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.412ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle T_{2}}" /> in °C </th> <th><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rho _{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>ρ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rho _{0}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9c04a9d26b86af8c6205ba2a6287fd655b6b714" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:2.256ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \rho _{0}}" /> / <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rho _{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>ρ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rho _{2}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/793b211571b3ffe34c4639654d567296d29d7f72" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:2.256ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \rho _{2}}" /> in g/cm³ </th> <th><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta T}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>T</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta T}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e61e7deb9c7c7b7dda762b0935e757add2acc559" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.572ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \Delta T}" /> in K </th> <th><a href="/wiki/Arithmetisches_Mittel" title="Arithmetisches Mittel">mittlere</a> Temperatur <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle T_{\text{mittl.}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>T</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>mittl.</mtext> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle T_{\text{mittl.}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a167597b05db4381e4701fa914d7edfac468eb0b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:5.61ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle T_{\text{mittl.}}}" /> in °C </th> <th><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>γ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>mittl.</mtext> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de979b5511e4dbef385c0246809465c35a4d7e70" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:5.457ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}}" /> in 1/K </th></tr> <tr> <td>−70 / −68 </td> <td>0,72527 / 0,72036 </td> <td>2 </td> <td>−69 </td> <td>+0,003408 </td></tr> <tr> <td>−68 / −66 </td> <td>0,72036 / 0,72067 </td> <td>2 </td> <td>−67 </td> <td>-0,000215 </td></tr> <tr> <td>−66 / −64 </td> <td>0,72067 / 0,71839 </td> <td>2 </td> <td>−65 </td> <td>+0,001587 </td></tr> <tr> <td>−64 / −62 </td> <td>0,71839 / 0,71608 </td> <td>2 </td> <td>−63 </td> <td>+0,001613 </td></tr> <tr> <td>−50 / −48 </td> <td>0,70200 / 0,69964 </td> <td>2 </td> <td>−49 </td> <td>+0,001687 </td></tr> <tr> <td>−30 / −28 </td> <td>0,67764 / 0,67517 </td> <td>2 </td> <td>−29 </td> <td>+0,001829 </td></tr> <tr> <td>−28 / −26 </td> <td>0,67517 / 0,67263 </td> <td>2 </td> <td>−27 </td> <td>+0,001888 </td></tr> <tr> <td>−26 / −24 </td> <td>0,67263 / 0,67463 </td> <td>2 </td> <td>−25 </td> <td>-0,001482 </td></tr> <tr> <td>−24 / −22 </td> <td>0,67463 / 0,68587 </td> <td>2 </td> <td>−23 </td> <td>-0,008194 </td></tr> <tr> <td>−22 / −20 </td> <td>0,68587 / 0,66503 </td> <td>2 </td> <td>−21 </td> <td>+0,015668 </td></tr> <tr> <td>−2 / 0 </td> <td>0,64127 / 0,63857 </td> <td>2 </td> <td>−1 </td> <td>+0,002114 </td></tr> <tr> <td>−2 / 2 </td> <td>0,64127 / 0,63585 </td> <td>4 </td> <td>0 </td> <td>+0,002131 </td></tr> <tr> <td>0 / 2 </td> <td>0,63857 / 0,63585 </td> <td>2 </td> <td>1 </td> <td>0,002139 </td></tr> <tr> <td>18 / 20 </td> <td>0,61320 / 0,61028 </td> <td>2 </td> <td>19 </td> <td>+0,002392 </td></tr> <tr> <td>18 / 22 </td> <td>0,61320 / 0,60731 </td> <td>4 </td> <td>20 </td> <td>+0,002425 </td></tr> <tr> <td>20 / 22 </td> <td>0,61028 / 0,60731 </td> <td>2 </td> <td>21 </td> <td>+0,002445 </td></tr> <tr> <td>24 / 26 </td> <td>0,60438 / 0,60132 </td> <td>2 </td> <td>25 </td> <td>+0,002544 </td></tr> <tr> <td>48 / 50 </td> <td>0,56628 / 0,56306 </td> <td>2 </td> <td>49 </td> <td>+0,002859 </td></tr> </tbody></table> Hinweis: Dichtewerte und Ausdehnungskoeffizienten des flüssigen Ammoniaks weisen im betrachteten Temperaturbereich zwei <a href="/wiki/Dichteanomalie" title="Dichteanomalie">Dichteanomalien</a> auf. Die mittleren <a href="/wiki/Ausdehnungskoeffizient" title="Ausdehnungskoeffizient">Ausdehnungskoeffizienten</a> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>γ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>mittl.</mtext> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/de979b5511e4dbef385c0246809465c35a4d7e70" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:5.457ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}}" /> wurden aus den Dichtewerten berechnet: <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}={\bar {\gamma }}={\frac {\Delta {V}}{V_{0}\cdot \Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {V_{2}}{V_{0}}}\right)-1}{\Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {v_{2}}{v_{0}}}\right)-1}{\Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {\rho _{0}}{\rho _{2}}}\right)-1}{\Delta {T}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>γ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>mittl.</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mi>γ</mi> <mo stretchy="false">¯</mo> </mover> </mrow> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>V</mi> </mrow> </mrow> <mrow> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <mo>⋅</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>T</mi> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi>V</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>T</mi> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msub> <mi>v</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi>v</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>T</mi> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msub> <mi>ρ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi>ρ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>T</mi> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}={\bar {\gamma }}={\frac {\Delta {V}}{V_{0}\cdot \Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {V_{2}}{V_{0}}}\right)-1}{\Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {v_{2}}{v_{0}}}\right)-1}{\Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {\rho _{0}}{\rho _{2}}}\right)-1}{\Delta {T}}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b50c2d1a2e9d20bac368e0a30445efed754f472" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.338ex; width:61.16ex; height:8.009ex;" alt="{\displaystyle \gamma _{\text{mittl.}}={\bar {\gamma }}={\frac {\Delta {V}}{V_{0}\cdot \Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {V_{2}}{V_{0}}}\right)-1}{\Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {v_{2}}{v_{0}}}\right)-1}{\Delta {T}}}={\frac {\left({\frac {\rho _{0}}{\rho _{2}}}\right)-1}{\Delta {T}}}}" /> </div> Die Dichtequotienten sind den Volumenquotienten oder den Quotienten der spezifischen Volumina <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle v}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>v</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle v}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e07b00e7fc0847fbd16391c778d65bc25c452597" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.128ex; height:1.676ex;" alt="{\displaystyle v}" /> (<a href="/wiki/Spezifisches_Volumen" title="Spezifisches Volumen">massenspezifisch</a> oder <a href="/wiki/Molares_Volumen" title="Molares Volumen">molares Volumen</a>) jeweils indirekt proportional. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Molekulare_Eigenschaften">Molekulare Eigenschaften</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=10" title="Abschnitt bearbeiten: Molekulare Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=10" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Molekulare Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Ammonia_2D_dimensions.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Ammonia_2D_dimensions.svg/220px-Ammonia_2D_dimensions.svg.png" decoding="async" width="220" height="183" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Ammonia_2D_dimensions.svg/330px-Ammonia_2D_dimensions.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Ammonia_2D_dimensions.svg/440px-Ammonia_2D_dimensions.svg.png 2x" data-file-width="360" data-file-height="300" /></a><figcaption>Molekülgeometrie von Ammoniak</figcaption></figure> Ammoniak besteht aus einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen. Diese sind dabei nicht in einer Ebene, sondern in Form einer dreiseitigen <a href="/wiki/Pyramide_(Geometrie)" title="Pyramide (Geometrie)">Pyramide</a> (<a href="/wiki/Dreieck" title="Dreieck">trigonal</a>-pyramidal) angeordnet. Das Stickstoffatom bildet die Spitze, die Wasserstoffatome die Grundfläche der Pyramide. Für diese Form verantwortlich ist ein <a href="/wiki/Freies_Elektronenpaar" title="Freies Elektronenpaar">freies Elektronenpaar</a> des Stickstoffs. Wird dieses berücksichtigt, entspricht die Struktur der eines verzerrten <a href="/wiki/Tetraeder" title="Tetraeder">Tetraeders</a>. Gemäß dem <a href="/wiki/VSEPR-Modell" title="VSEPR-Modell">VSEPR-Modell</a> ergibt sich durch das freie Elektronenpaar eine Abweichung vom idealen Tetraederwinkel (109,5°) zu einem Wasserstoff-Stickstoff-Wasserstoff-Winkel von 107,3°.<a href="#cite_note-HoWi665-43">[43]</a> Dieser liegt damit zwischen den <a href="/wiki/Bindungswinkel" title="Bindungswinkel">Bindungswinkeln</a> im <a href="/wiki/Methan" title="Methan">Methan</a> (idealer Tetraederwinkel von 109,5°) und <a href="/wiki/Wasser" title="Wasser">Wasser</a> (größere Verzerrung durch zwei freie Elektronenpaare, Winkel 104,5°<a href="#cite_note-HoWi529-46">[46]</a>). Die <a href="/wiki/Bindungsl%C3%A4nge" title="Bindungslänge">Bindungslänge</a> der Stickstoff-Wasserstoff-Bindung im Ammoniak liegt bei 101,4 pm,<a href="#cite_note-HoWi665-43">[43]</a> was wiederum zwischen den Bindungslängen im Methan von 108,7 pm und Wasser (95,7 pm<a href="#cite_note-HoWi529-46">[46]</a>) liegt. Dies lässt sich durch die zunehmende <a href="/wiki/Elektronegativit%C3%A4tsdifferenz" title="Elektronegativitätsdifferenz">Elektronegativitätsdifferenz</a> von Kohlenstoff über Stickstoff zu Sauerstoff und damit einer stärkeren <a href="/wiki/Polare_Atombindung" title="Polare Atombindung">polaren Bindung</a> erklären. Als Molekülsymmetrie besitzt das Ammoniakmolekül die <a href="/wiki/Punktgruppe" title="Punktgruppe">Punktgruppe</a> C3v.<a href="#cite_note-HOWI-47">[47]</a> Das Ammoniakmolekül ist nicht starr, die Wasserstoffatome können über einen planaren Übergangszustand auf die andere Seite der Pyramide klappen. Die Energiebarriere für die pyramidale Inversion ist mit 24,2 kJ/mol<a href="#cite_note-48">[48]</a> so klein, dass sich bei Raumtemperatur von Ammoniak und davon ableitbaren <a href="/wiki/Amine" title="Amine">Aminen</a> NR3 (R: organische <a href="/wiki/Rest_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Rest (Chemie)">Reste</a>) keine <a href="/wiki/Enantiomer" title="Enantiomer">Enantiomere</a> isolieren lassen. Ammoniakmoleküle besitzen eine sehr exakte und konstante <a href="/wiki/Schwingung" title="Schwingung">Schwingungsfrequenz</a> von 23,786 <a href="/wiki/Hertz_(Einheit)" title="Hertz (Einheit)">GHz</a>,<a href="#cite_note-49">[49]</a> die zur Zeitmessung verwendet werden kann. Unter anderem wurde 1949 die erste <a href="/wiki/Atomuhr" title="Atomuhr">Atomuhr</a> mit Hilfe der Ammoniak-Schwingungsfrequenz konstruiert.<a href="#cite_note-50">[50]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=11" title="Abschnitt bearbeiten: Chemische Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=11" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Chemische Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Flüssiges_Ammoniak">Flüssiges Ammoniak</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=12" title="Abschnitt bearbeiten: Flüssiges Ammoniak" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=12" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Flüssiges Ammoniak">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Liquid_ammonia_bottle.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Liquid_ammonia_bottle.jpg/220px-Liquid_ammonia_bottle.jpg" decoding="async" width="220" height="308" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Liquid_ammonia_bottle.jpg/330px-Liquid_ammonia_bottle.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Liquid_ammonia_bottle.jpg/440px-Liquid_ammonia_bottle.jpg 2x" data-file-width="2159" data-file-height="3022" /></a><figcaption>Wasserfreies Ammoniak in einem 10-Bar-Druckbehälter</figcaption></figure> Flüssiges Ammoniak ist ein polar protisches <a href="/wiki/L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> und zeigt ähnliche Eigenschaften wie Wasser. Es löst viele organische Verbindungen, wie <a href="/wiki/Alkohole" title="Alkohole">Alkohole</a>, <a href="/wiki/Phenole" title="Phenole">Phenole</a>, <a href="/wiki/Aldehyde" title="Aldehyde">Aldehyde</a> und <a href="/wiki/Ester" title="Ester">Ester</a><a href="#cite_note-ABC-Chemie-51">[51]</a> und viele Salze unter <a href="/wiki/Solvatisierung" title="Solvatisierung">Solvatisierung</a> der sich bildenden Ionen. In Analogie zu Wasser unterliegt flüssiges Ammoniak auch der <a href="/wiki/Autoprotolyse" class="mw-redirect" title="Autoprotolyse">Autoprotolyse</a> mit dem <a href="/wiki/Ionenprodukt" title="Ionenprodukt">Ionenprodukt</a> von nur 10−29 mol2/l2 und einem <a href="/wiki/Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralpunkt</a> von 14,5:<a href="#cite_note-Huheey-52">[52]</a> <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}\ \rightleftharpoons \ NH_{4}^{+}\ +\ NH_{2}^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}\ \rightleftharpoons \ NH_{4}^{+}\ +\ NH_{2}^{-}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3dfc4bf632fed46475141db66cdff7c30f5d646f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:25.055ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}\ \rightleftharpoons \ NH_{4}^{+}\ +\ NH_{2}^{-}} }" /> </div> <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mtext> </mtext> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62104ac932a0e06d720bab0d30b97b3c2d31e971" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:26.304ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}} }" /> </div> Flüssiges Ammoniak ist auch ein Lösungsmittel für elementare <a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> und für die <a href="/wiki/Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a> <a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">Calcium</a>, <a href="/wiki/Strontium" title="Strontium">Strontium</a> und <a href="/wiki/Barium" title="Barium">Barium</a>. Es bilden sich tiefblaue Lösungen,<a href="#cite_note-LdC-53">[53]</a> in denen solvatisierte Metallionen und <a href="/wiki/Solvatisiertes_Elektron" title="Solvatisiertes Elektron">solvatisierte Elektronen</a> vorliegen. Die Farbe wird durch solvatisierte Elektronen verursacht, die ohne Bindung zu einem bestimmten Atom in der Lösung vorhanden sind und auch eine gute <a href="/wiki/Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrische Leitfähigkeit</a> der Lösungen verursachen. <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {(x+4)\ NH_{3}\ +\ Na\ \longrightarrow \ \lbrack Na(NH_{3})_{4}\rbrack ^{+}+\lbrack e^{-}(NH_{3})_{x}\rbrack } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">x</mi> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mo stretchy="false">)</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mo fence="false" stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <msup> <mo fence="false" stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mo fence="false" stretchy="false">[</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">x</mi> </mrow> </msub> <mo fence="false" stretchy="false">]</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(x+4)\ NH_{3}\ +\ Na\ \longrightarrow \ \lbrack Na(NH_{3})_{4}\rbrack ^{+}+\lbrack e^{-}(NH_{3})_{x}\rbrack } }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35729425e816f28ccd9a631e6aeca48196c4440c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:52.566ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {(x+4)\ NH_{3}\ +\ Na\ \longrightarrow \ \lbrack Na(NH_{3})_{4}\rbrack ^{+}+\lbrack e^{-}(NH_{3})_{x}\rbrack } }" /> </div> Solche Lösungen werden zur Reduktion von Aromaten verwendet, siehe <a href="/wiki/Birch-Reduktion" title="Birch-Reduktion">Birch-Reduktion</a>. Die Lösung ist über längere Zeit stabil; in einer Redoxreaktion bildet sich unter Freisetzung von elementarem Wasserstoff langsam ein Metallamid M'NH2 in Gegenwart eines Katalysators wie <a href="/wiki/Eisen(II)-chlorid" title="Eisen(II)-chlorid">Eisen(II)-chlorid</a> rasch:<a href="#cite_note-HoWi85-54">[54]</a> <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 2\ NH_{3}\ \longrightarrow 2\ NaNH_{2}\ +\ H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 2\ NH_{3}\ \longrightarrow 2\ NaNH_{2}\ +\ H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e6db004b4ef0772084a0838b15c324d1657dad8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.599ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 2\ NH_{3}\ \longrightarrow 2\ NaNH_{2}\ +\ H_{2}} }" /> </div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Wässrige_Lösungen">Wässrige Lösungen</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=13" title="Abschnitt bearbeiten: Wässrige Lösungen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=13" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Wässrige Lösungen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Ammoniakwasser" title="Ammoniakwasser">Ammoniakwasser</a></div> In Wasser ist Ammoniak sehr gut löslich. Bei 0 °C lösen sich 1176 Liter Ammoniak in einem Liter Wasser.<a href="#cite_note-HoWi665-43">[43]</a> Die Lösungen werden <a href="/wiki/Ammoniumhydroxid" class="mw-redirect" title="Ammoniumhydroxid">Ammoniumhydroxid</a>, <a href="/wiki/Salmiakgeist" class="mw-redirect" title="Salmiakgeist">Salmiakgeist</a> oder Ammoniakwasser genannt und reagieren basisch. Als <a href="/wiki/Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">Base</a> mit einer <a href="/wiki/Basenkonstante" title="Basenkonstante">Basenkonstante</a> pKb von 4,76 reagiert Ammoniak mit Wasser unter Bildung von <a href="/wiki/Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a> (OH−): <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a8f9930f113d2794abdd60b2b3f5cb70953f860" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.5ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}} }" /> </div> Das Gleichgewicht der Reaktion liegt jedoch weitgehend auf der Seite von Ammoniak und Wasser. Ammoniak liegt daher weitgehend als <a href="/wiki/Molek%C3%BCl" title="Molekül">molekular</a> gelöste Verbindung vor. In wässrigen Lösungen bilden sich keine <a href="/w/index.php?title=Amid-Ion&action=edit&redlink=1" class="new" title="Amid-Ion (Seite nicht vorhanden)">Amid-Ionen</a> (NH2−), da diese in Wasser eine sehr starke Base mit pKb = −9 wären und Ammoniak somit hier nicht als Säure (<a href="/wiki/Protonendonator" title="Protonendonator">Protonendonator</a>) reagiert. Mit einer starken <a href="/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a> setzt sich Ammoniak zu <a href="/wiki/Ammonium" title="Ammonium">Ammoniumionen</a> (NH4+) um: <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow \ NH_{4}^{+}\ +\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow \ NH_{4}^{+}\ +\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/238e720ec31bcbd9bb4be0d8b0715a3c8f8ae1c6" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.52ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow \ NH_{4}^{+}\ +\ H_{2}O} }" /> </div> Wird Ammoniak im klassischen Sinne <a href="/wiki/Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">neutralisiert</a>, bildet sich eine Lösung von Ammoniumsalz. Mit <a href="/wiki/Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> bildet sich <a href="/wiki/Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a>: <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ +\ H_{3}O^{+}+\ Cl^{-}\ \longrightarrow \ NH_{4}^{+}+\ Cl^{-}+\ H_{2}O\ } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mtext> </mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ +\ H_{3}O^{+}+\ Cl^{-}\ \longrightarrow \ NH_{4}^{+}+\ Cl^{-}+\ H_{2}O\ } }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ae06b0bdc42d8307eac693ce0b6405defef15b4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:49.033ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}\ +\ H_{3}O^{+}+\ Cl^{-}\ \longrightarrow \ NH_{4}^{+}+\ Cl^{-}+\ H_{2}O\ } }" /> </div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Redoxreaktionen">Redoxreaktionen</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=14" title="Abschnitt bearbeiten: Redoxreaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=14" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Redoxreaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Ammoniak kann mit <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> reagieren und zu Stickstoff und Wasser verbrennen.<a href="#cite_note-TCS-55">[55]</a> An der Luft lässt sich Ammoniak zwar entzünden, die freiwerdende Energie reicht aber nicht für eine kontinuierliche Verbrennung aus; die Flamme erlischt. In reinem Sauerstoff verbrennt Ammoniak dagegen gut, bei höherem Druck kann diese Reaktion auch explosionsartig erfolgen. Eine entsprechende Reaktion erfolgt auch mit starken <a href="/wiki/Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmitteln</a> wie <a href="/wiki/Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>, <a href="/wiki/Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> oder <a href="/wiki/Kaliumpermanganat" title="Kaliumpermanganat">Kaliumpermanganat</a>.<a href="#cite_note-TCS-55">[55]</a> Ammoniak hat nach DIN 51850 einen Brennwert von 22,5 MJ/kg oder einen Heizwert von 5,2 kWh/kg.<a href="#cite_note-56">[56]</a> <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ N_{2}+6\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ N_{2}+6\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8fad292ae423183a2c8b02503522aefd9d8e7495" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.716ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+3\ O_{2}\ \longrightarrow \ 2\ N_{2}+6\ H_{2}O} }" /> </div> In Gegenwart von <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platin</a>- oder <a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium">Rhodium</a>-<a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> reagiert Ammoniak und Sauerstoff nicht zu Stickstoff und Wasser, sondern zu <a href="/wiki/Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxiden</a>, wie etwa <a href="/wiki/Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a>. Diese Reaktion wird bei der Produktion von <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> im <a href="/wiki/Ostwald-Verfahren" title="Ostwald-Verfahren">Ostwald-Verfahren</a> genutzt. <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+5\ O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{[Katalysator]}}\ 4\ NO+6\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>5</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mpadded> </munderover> </mrow> <mtext> </mtext> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+5\ O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{[Katalysator]}}\ 4\ NO+6\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5b46496ad526df3502b12b8f4052d4af2a081d71" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.654ex; margin-top: -0.346ex; margin-bottom: -0.518ex; width:40.076ex; height:5.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+5\ O_{2}\ {\xrightarrow[{}]{[Katalysator]}}\ 4\ NO+6\ H_{2}O} }" /> </div> Mit besonders reaktionsfähigen Metallen wie <a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkali-</a> oder <a href="/wiki/Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetallen</a> und in Abwesenheit von Wasser bilden sich in einer <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> <a href="/wiki/Metallamide" title="Metallamide">Amide</a> der allgemeinen Form MINH2 (MI: einwertiges Metallatom),<a href="#cite_note-HoWi1315-57">[57]</a> wie z. B. <a href="/wiki/Natriumamid" title="Natriumamid">Natriumamid</a>. <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}+2\ M\ \longrightarrow 2\ M^{I}NH_{2}\ +\ H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">I</mi> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}+2\ M\ \longrightarrow 2\ M^{I}NH_{2}\ +\ H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45d84c33bbddda0ac7e8629ad65fb4fb82fd571a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.714ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}+2\ M\ \longrightarrow 2\ M^{I}NH_{2}\ +\ H_{2}} }" /> </div> Verbindungen der Form M2NH, bei denen zwei der drei Wasserstoffatome ersetzt sind, heißen <a href="/wiki/Imide" title="Imide">Imide</a> und sind keine Wasserstoffatome vorhanden, spricht man von <a href="/wiki/Nitride" title="Nitride">Nitriden</a>. Sie lassen sich durch Erhitzen von Amiden gewinnen.<a href="#cite_note-HoWi85-54">[54]</a> <dl><dd><table> <tbody><tr> <td><a href="/wiki/Imide" title="Imide">Imide</a>:</td> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {M^{II}(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{\Delta T}}\ M^{II}NH\ +\ NH_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mi mathvariant="normal">I</mi> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi mathvariant="normal">T</mi> </mpadded> </munderover> </mrow> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mi mathvariant="normal">I</mi> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {M^{II}(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{\Delta T}}\ M^{II}NH\ +\ NH_{3}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b9e8e77e2d98999fb572ed5e74b3a46fe690647d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.654ex; margin-top: -0.441ex; margin-bottom: -0.518ex; width:31.574ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {M^{II}(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{\Delta T}}\ M^{II}NH\ +\ NH_{3}} }" /></td> <td>z. B. <a href="/w/index.php?title=Magnesiumimid&action=edit&redlink=1" class="new" title="Magnesiumimid (Seite nicht vorhanden)">Magnesiumimid</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Nitride" title="Nitride">Nitride</a>:</td> <td><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {3\ M^{II}NH\ {\xrightarrow[{}]{\Delta T}}\ M_{3}^{II}N_{2}\ +\ NH_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mi mathvariant="normal">I</mi> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi mathvariant="normal">T</mi> </mpadded> </munderover> </mrow> <mtext> </mtext> <msubsup> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mi mathvariant="normal">I</mi> </mrow> </msubsup> <msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ M^{II}NH\ {\xrightarrow[{}]{\Delta T}}\ M_{3}^{II}N_{2}\ +\ NH_{3}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b3168ae692d31b78cb78d5e4f24b53fd2edc72ee" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.654ex; margin-top: -0.441ex; margin-bottom: -0.518ex; width:28.71ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ M^{II}NH\ {\xrightarrow[{}]{\Delta T}}\ M_{3}^{II}N_{2}\ +\ NH_{3}} }" /></td> <td>z. B. <a href="/wiki/Magnesiumnitrid" title="Magnesiumnitrid">Magnesiumnitrid</a> </td></tr></tbody></table></dd></dl> Die Alkali- und Erdalkalisalze setzen sich mit Wasser zu Metallhydroxiden und Ammoniak um. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Amminkomplexe">Amminkomplexe</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=15" title="Abschnitt bearbeiten: Amminkomplexe" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=15" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Amminkomplexe">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Amminokomplexe.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Amminokomplexe.jpg/220px-Amminokomplexe.jpg" decoding="async" width="220" height="272" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Amminokomplexe.jpg/330px-Amminokomplexe.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Amminokomplexe.jpg/440px-Amminokomplexe.jpg 2x" data-file-width="622" data-file-height="768" /></a><figcaption>Amminkomplexe von Cu(II)- (links) und Cobalt(III)-ionen</figcaption></figure> Ammoniak neigt zur <a href="/wiki/Komplexchemie" title="Komplexchemie">Komplexbildung</a> mit vielen <a href="/wiki/%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetallen</a>. Beständige Komplexe sind besonders von <a href="/wiki/Chrom" title="Chrom">Cr</a>3+, <a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt">Co</a>3+, <a href="/wiki/Palladium" title="Palladium">Pd</a>2+, <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Pt</a>4+, <a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">Ni</a>2+, <a href="/wiki/Kupfer" title="Kupfer">Cu</a>2+ bekannt.<a href="#cite_note-HoWi85-54">[54]</a> Bei einem reinen Amminkomplex liegt ein Kation vor, das die Ladung des Metalls trägt und die Ammoniakmoleküle als einzähnige <a href="/wiki/Ligand" title="Ligand">Liganden</a> um ein zentrales Metallatom herum gruppiert sind. Der Ligand bindet sich über sein freies Elektronenpaar an das Zentralatom. Die Bildungsreaktionen der Komplexe lassen sich mit dem <a href="/wiki/Lewis-S%C3%A4ure-Base-Konzept" title="Lewis-Säure-Base-Konzept">Lewis-Säure-Base-Konzept</a> beschreiben. Die Amminkomplexe haben die allgemeine Struktur <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {[M(NH_{3})} _{m}]^{n+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>m</mi> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>n</mi> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {[M(NH_{3})} _{m}]^{n+}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21c5e7d77669b763733977118ea5b5080a662921" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:13.946ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {[M(NH_{3})} _{m}]^{n+}}" /> </div> mit Mn+ als Metall-Kation mit n Ladungen und m Liganden. Ein bekannter Amminkomplex ist der Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+, der eine typische blaue Farbe besitzt und als Nachweis für <a href="/wiki/Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> genutzt werden kann. Stabile Komplexe lassen sich in Form von <a href="/wiki/Salze" title="Salze">Salzen</a>, z. B. als <a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">Sulfate</a> gewinnen und werden Ammin-Salze oder Ammoniakate genannt.<a href="#cite_note-CDRömpp-58">[58]</a> Amminkomplexe können neben Ammoniak auch andere Liganden tragen. Neben dem reinen Chromhexamminkomplex <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {[Cr(NH_{3})} _{6}]^{3+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {[Cr(NH_{3})} _{6}]^{3+}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8016363aedb41fdca29c47e4ed0065f9fae2202" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:13.62ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {[Cr(NH_{3})} _{6}]^{3+}}" /> sind auch Komplexe mit der allgemeinen Struktur <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {[Cr(NH_{3})} _{6-n}\mathrm {L} _{n}]^{(3-n)+}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> <mo>−</mo> <mi>n</mi> </mrow> </msub> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">L</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>n</mi> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mn>3</mn> <mo>−</mo> <mi>n</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {[Cr(NH_{3})} _{6-n}\mathrm {L} _{n}]^{(3-n)+}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a01266103772a5dc3a71965f4f43bea339a2ec1" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.1ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {[Cr(NH_{3})} _{6-n}\mathrm {L} _{n}]^{(3-n)+}}" /> </div> mit n gleich 0 bis 6 und mit dem Ligand L, wie z. B. <a href="/wiki/Fluoride" title="Fluoride">F−</a>, <a href="/wiki/Chloride" title="Chloride">Cl−</a>, <a href="/wiki/Cyanide" title="Cyanide">CN−</a> bekannt. Die Komplexe können durch die Ladungskompensation durch die ionischen Liganden daher auch Anionen oder eine molekulare (ungeladene) Struktur aufweisen. Ein Beispiel dafür ist <a href="/wiki/Cisplatin" title="Cisplatin">Cisplatin</a>, [Pt(Cl)2(NH3)2], ein quadratisch-planarer <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platin</a>(II)-Komplex mit zwei Amminliganden und zwei Chlorid-Ionen, der ein wichtiges <a href="/wiki/Zytostatikum" title="Zytostatikum">Zytostatikum</a> darstellt. An Ammoniak-Chlor-Komplexen des <a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt">Cobalts</a> wurde 1893 von <a href="/wiki/Alfred_Werner_(Chemiker)" title="Alfred Werner (Chemiker)">Alfred Werner</a> erstmals eine Theorie zur Beschreibung von Komplexen aufgestellt.<a href="#cite_note-HoWi1315-57">[57]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=16" title="Abschnitt bearbeiten: Verwendung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=16" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Verwendung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Kalkammonsalpeter.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Kalkammonsalpeter.jpg/220px-Kalkammonsalpeter.jpg" decoding="async" width="220" height="206" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Kalkammonsalpeter.jpg/330px-Kalkammonsalpeter.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/00/Kalkammonsalpeter.jpg/440px-Kalkammonsalpeter.jpg 2x" data-file-width="1441" data-file-height="1349" /></a><figcaption>Ammoniumhaltiger Dünger (Kalkammonsalpeter – Calciumammoniumnitrat)</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_stickstoffhaltiger_Verbindungen">Herstellung stickstoffhaltiger Verbindungen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=17" title="Abschnitt bearbeiten: Herstellung stickstoffhaltiger Verbindungen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=17" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Herstellung stickstoffhaltiger Verbindungen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Für praktisch alle stickstoffhaltigen industriell hergestellten Verbindungen stellt Ammoniak die primäre Stickstoffquelle dar. Die dafür eingesetzten Verfahren verwenden entweder direkt Ammoniak oder ein aus Ammoniak hergestelltes Zwischenprodukt. Mit einem Anteil von 40 % im Jahr 1995<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> ist <a href="/wiki/Harnstoff" title="Harnstoff">Harnstoff</a> die wichtigste aus Ammoniak hergestellte Verbindung, die vorwiegend als <a href="/wiki/D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemittel</a> und für die Produktion von <a href="/wiki/Harnstoffharz" title="Harnstoffharz">Harnstoffharzen</a> eingesetzt wird. Eine neu hinzugekommene Verwendung ist der Einsatz als wässrige Lösung zur katalytischen Entstickung von Dieselabgasen (<a href="/wiki/Adblue" class="mw-redirect" title="Adblue">Adblue</a>). Gewonnen wird Harnstoff durch Reaktion von Ammoniak mit <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a>. Daneben werden auch weitere <a href="/wiki/Stickstoffd%C3%BCnger" title="Stickstoffdünger">Stickstoffdünger</a> aus Ammoniak hergestellt. Zu den wichtigsten zählen die Ammoniumsalze <a href="/wiki/Ammoniumnitrat" title="Ammoniumnitrat">Ammoniumnitrat</a>, <a href="/wiki/Ammoniumphosphat" title="Ammoniumphosphat">-phosphat</a> und <a href="/wiki/Ammoniumsulfat" title="Ammoniumsulfat">-sulfat</a>. In geringerem Umfang wird flüssiges Ammoniak direkt in den Boden vor der Aussaat injiziert, was neben der Düngung auch als Herbizid und Insektizid wirkt. Insgesamt lag der Anteil von Düngemitteln am Gesamtammoniakverbrauch im Jahr 2003 bei 83 %.<a href="#cite_note-ullmann-24">[24]</a> Ein weiterer wichtiger aus Ammoniak hergestellter Stoff ist die <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, die wiederum Ausgangsmaterial für eine Vielzahl weiterer Verbindungen ist. Im <a href="/wiki/Ostwald-Verfahren" title="Ostwald-Verfahren">Ostwald-Verfahren</a> reagiert Ammoniak an <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platinnetzen</a> mit Sauerstoff und bildet so Stickoxide, die mit Wasser und weiterem Sauerstoff zu Salpetersäure reagieren. Zu den aus Salpetersäure hergestellten Verbindungen zählen unter anderem Sprengstoffe wie <a href="/wiki/Nitroglycerin" title="Nitroglycerin">Nitroglycerin</a> oder <a href="/wiki/TNT" class="mw-redirect" title="TNT">TNT</a>. Weitere industriell wichtige Zwischenprodukte sind <a href="/wiki/Blaus%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Blausäure">Blausäure</a>, <a href="/wiki/Hydroxylamin" title="Hydroxylamin">Hydroxylamin</a>, <a href="/wiki/Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a> und <a href="/wiki/Methylamin" title="Methylamin">Methylamin</a>. Weitere direkt oder indirekt aus Ammoniak synthetisierte Stoffe sind <a href="/wiki/Amine" title="Amine">Amine</a>, <a href="/wiki/Metallamide" title="Metallamide">Amide</a>, <a href="/wiki/Cyanide" title="Cyanide">Cyanide</a>, <a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">Nitrate</a>, <a href="/wiki/Nitrite" title="Nitrite">Nitrite</a>, <a href="/wiki/Nitride" title="Nitride">Nitride</a>, <a href="/wiki/Isocyanate" title="Isocyanate">Isocyanate</a> und <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Rolle_in_verschiedenen_organischen_Synthesen">Rolle in verschiedenen organischen Synthesen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=18" title="Abschnitt bearbeiten: Rolle in verschiedenen organischen Synthesen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=18" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Rolle in verschiedenen organischen Synthesen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Primäre <a href="/wiki/Carbons%C3%A4ureamide" title="Carbonsäureamide">Carbonsäureamide</a> können aus Ammoniak und geeigneten Carbonsäurederivaten wie <a href="/wiki/Carbons%C3%A4urechloride" title="Carbonsäurechloride">Carbonsäurechloriden</a> oder -<a href="/wiki/Carbons%C3%A4ureester" title="Carbonsäureester">estern</a> gewonnen werden. Die direkte Reaktion von <a href="/wiki/Carbons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Carbonsäure">Carbonsäure</a> und Ammoniak zum entsprechenden Amid erfolgt dagegen nur bei erhöhten Temperaturen, wenn sich das zuvor gebildete Ammoniumsalz zersetzt.<a href="#cite_note-59">[59]</a><a href="#cite_note-60">[60]</a> Aromatische Amine werden durch Nitrierung (Einführung der Nitrogruppe mit einem Salpetersäure-Schwefelsäure-Gemisch) und anschließende katalytische Reduktion mit Wasserstoff in der Flüssig- oder Gasphase hergestellt. Es ist möglich, <a href="/wiki/Anilin" title="Anilin">Anilin</a> durch die Reaktion von <a href="/wiki/Phenol" title="Phenol">Phenol</a> und Ammoniak an einem Aluminium-Silikat-Katalysator herzustellen. Diese Syntheseroute erfordert jedoch mehr Energie und ergibt eine geringere Ausbeute als die Synthese und Reduktion von <a href="/wiki/Nitrobenzol" title="Nitrobenzol">Nitrobenzol</a> und wird daher nur in geringem Maß angewendet, wenn Phenol preiswert zur Verfügung steht.<a href="#cite_note-61">[61]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Besondere_Anwendungen">Besondere Anwendungen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=19" title="Abschnitt bearbeiten: Besondere Anwendungen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=19" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Besondere Anwendungen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Rauchgasreinigung">Rauchgasreinigung</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=20" title="Abschnitt bearbeiten: Rauchgasreinigung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=20" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Rauchgasreinigung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die Reaktion von Ammoniak als Base mit Säuren zu <a href="/wiki/Ammoniumsalz" class="mw-redirect" title="Ammoniumsalz">Ammoniumsalzen</a> wird in der <a href="/wiki/Rauchgasreinigung" title="Rauchgasreinigung">Rauchgasreinigung</a> ausgenutzt. Dabei reagiert Ammoniak mit Schwefel- und Salpetersäure zu den entsprechenden Ammoniumsalzen und kann deshalb in Anwesenheit von Wasserdampf die eventuell in Rauchgasen enthaltenen unerwünschten und umweltschädlichen <a href="/wiki/Schwefeloxide" title="Schwefeloxide">Schwefel-</a> und <a href="/wiki/Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxide</a> als Ammoniumsalze aus den Rauchgasen entfernen. Weiterhin dient Ammoniak als Reduktionsmittel zur Umsetzung von Stickoxiden zu Stickstoff mit Hilfe von SCR-Katalysatoren (Selective Catalytic Reduction). <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Kältemittel">Kältemittel</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=21" title="Abschnitt bearbeiten: Kältemittel" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=21" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Kältemittel">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Aufgrund seiner großen spezifischen <a href="/wiki/Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> von 1368 kJ/kg<a href="#cite_note-herwig-62">[62]</a> wird Ammoniak unter der Bezeichnung R-717 auch als <a href="/wiki/K%C3%A4ltemittel#Ammoniak_(R-717)" title="Kältemittel">Kältemittel</a> eingesetzt. Vorteile sind eine geringe <a href="/wiki/Entflammbarkeit" title="Entflammbarkeit">Entflammbarkeit</a>, der nicht vorhandene Beitrag zum <a href="/wiki/Treibhauseffekt" title="Treibhauseffekt">Treibhauseffekt</a> oder zur Zerstörung der <a href="/wiki/Ozonschicht" title="Ozonschicht">Ozonschicht</a> sowie der Verwendungsbereich von −60 bis +100 °C.<a href="#cite_note-herwig-62">[62]</a> Der weitaus überwiegende Teil von Großkälteanlagen, z. B. Eishockeystadien oder Kühlhäuser für tiefgekühlte Lebensmittel, wird mit Ammoniak betrieben. Nachteilig ist die potentielle Toxizität von Ammoniak<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> und die damit einhergehenden Sicherheitsanforderungen<a href="#cite_note-63">[63]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Färbungen">Färbungen</h4>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=22" title="Abschnitt bearbeiten: Färbungen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=22" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Färbungen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Ammoniak reagiert mit der in Hölzern vorkommenden <a href="/wiki/Gerbs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Gerbsäure">Gerbsäure</a> und färbt das Holz je nach Konzentration der Gerbsäure dunkelbraun. So wird beispielsweise <a href="/wiki/Eiche" class="mw-redirect" title="Eiche">Eichenholz</a> mit Ammoniak oder Salmiak zu der dunkelbraun erscheinenden <a href="/wiki/R%C3%A4uchereiche" title="Räuchereiche">Räuchereiche</a> verwandelt. Auch bei der Herstellung von Lichtpausen (<a href="/wiki/Diazotypie" title="Diazotypie">Diazotypien</a>) wird Ammoniak zur Bildung der blauen Färbung verwendet. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ammoniak_als_Treibstoff">Ammoniak als Treibstoff</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=23" title="Abschnitt bearbeiten: Ammoniak als Treibstoff" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=23" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Ammoniak als Treibstoff">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Power-to-Ammonia" title="Power-to-Ammonia">Power-to-Ammonia</a></div> Neuere Studien, unter anderem des Fraunhoferinstituts, legen eine Verwendung von Ammoniak als Treibstoff nahe. Er gilt als leichter zu gewinnen sowie sicherer und einfacher zu lagern und transportieren als Wasserstoff.<a href="#cite_note-64">[64]</a><a href="#cite_note-65">[65]</a> Der Klimawandel macht eine Veränderung globaler Energiespeicherung und Bereitstellung notwendig, folglich suchen wirtschaftliche Akteure nach Alternativen zur klassischen kohlenstoffbasierten Energiewirtschaft. Ammoniak kann in großen Mengen „grün“, also ohne CO2-Ausstoß, erzeugt werden. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Treibstoff_für_Verbrennungsmotoren">Treibstoff für Verbrennungsmotoren</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=24" title="Abschnitt bearbeiten: Treibstoff für Verbrennungsmotoren" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=24" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Treibstoff für Verbrennungsmotoren">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Bereits 1943 wurden mangels Diesels mehrere belgische Busse mit einem Ammoniak-Stadtgasgemisch in einem Verbrennungsmotor betrieben. In den 1960er Jahren wurde u. a. Ammoniak als Treibstoff für das raketenangetriebene Experimentalflugzeug <a href="/wiki/North_American_X-15" title="North American X-15">North American X-15</a> eingesetzt. Prinzipiell ist die Arbeitsweise und Geometrie von Ammoniak-Motoren herkömmlichen Motoren mit fossilen Kraftstoffen ähnlich. Das derzeitige Problem ist die hohe Menge an unverbranntem Ammoniak („Ammoniakschlupf“) und die Stickoxidemissionen (NOx) aufgrund des im Brennstoff gebundenen Stickstoffs. Darum ist das Implementieren einer <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">katalytischen Vorrichtung</a> erforderlich. Wegen des Platzbedarfs für ein solches Nachbehandlungssystem kann Ammoniak derzeit nur in Anwendungen in der Schifffahrt, der Stromerzeugung und schweren Nutzfahrzeugen als praktikable Lösung angesehen werden. Am weitesten fortgeschritten sind Entwicklungen von ammoniakgetriebenen Motoren für die Seeschifffahrt, hier wiederum solche, die wie Dieselmotoren als Selbstzünder arbeiten. Frühe Versuche, Ammoniak als Mono-Kraftstoff zu verwenden, zeigten, dass eine hohe Kompression (> 35:1) zur Selbstzündung führt und damit hohe Temperaturen erforderlich sind. Um niedrigere Kompressionsraten (< 15:1) zur Zündung zu erreichen, mischte man in einer zweiten Entwicklungsphase (engl. dual-fuel operation) einen weiteren Kraftstoff, meist Diesel, hinzu.<a href="#cite_note-66">[66]</a> Ferner ist der <a href="/wiki/Wirkungsgrad" title="Wirkungsgrad">Wirkungsgrad</a> bei Ammoniak niedriger (etwa 40 %) als bei herkömmlichen Schiffsdieselmotoren (55 %), was weitere Optimierung erforderlich machte. Wegen der <a href="/wiki/Korrosion" title="Korrosion">Korrosivität</a> von Ammoniak müssen gewisse Materialien vermieden werden. Eine chinesische Gruppe hat mit einem Rückführungs-Verfahren (in-cylinder reforming gas recirculation IRGR vergleichbar „Turbolader“) den Wirkungsgrad deutlich steigern können und dabei den Ammoniakausstoß merklich senken können, wobei der Treibstoff 97 % Ammoniak enthält.<a href="#cite_note-67">[67]</a> <a href="/wiki/MAN" title="MAN">MAN</a> entwickelt in Dänemark einen Zweitakt-Selbstzünder-Motor zur Verbrennung von Ammoniak,<a href="#cite_note-68">[68]</a> um den CO2-Ausstoß zu reduzieren. Dieser soll Ende 2024 marktreif sein<a href="#cite_note-69">[69]</a>. Ziel ist es, den beigemischten Diesel auf etwa 5 % zu reduzieren. <a href="/wiki/Winterthur_Gas_%26_Diesel" title="Winterthur Gas & Diesel">WinGD</a> ist ebenfalls in diesem Segment tätig und will den ersten Schiffsmotor im Jahr 2025 ausliefern.<a href="#cite_note-70">[70]</a> Damit wären Motoren einsatzbereit, die 95 % weniger CO2 freisetzen als solche, die kohlenstoffhaltige Treibstoffe benötigen. Dazu wird grünes Ammoniak benötigt, das demnächst im großen Stil von der saudischen Neugründung <a href="/wiki/NEOM_Green_Hydrogen_Company" class="mw-redirect" title="NEOM Green Hydrogen Company">NEOM Green Hydrogen Company</a> produziert werden soll. Das erste mit Ammoniakantrieb betriebene Schiff ist die <a href="/wiki/FFI_Green_Pioneer" title="FFI Green Pioneer">FFI Green Pioneer</a>.<a href="#cite_note-71">[71]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Elektrische_Energie_in_Brennstoffzellen">Elektrische Energie in Brennstoffzellen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=25" title="Abschnitt bearbeiten: Elektrische Energie in Brennstoffzellen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=25" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Elektrische Energie in Brennstoffzellen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Seit ein paar Jahren wächst das Interesse an der möglichen Nutzung von Ammoniak als potenziell klimaneutralen Energieträger. Ammoniak kann u. a. in Brennstoffzellen wiederverstromt werden. Diese weisen hierfür unterschiedliche technische Eignungen auf. Beispielsweise darf eine <a href="/wiki/PEM-Brennstoffzelle" class="mw-redirect" title="PEM-Brennstoffzelle">PEM-Brennstoffzelle</a> nur mit einem maximalen Ammoniakgehalt von 0,5 ppm im Brenngas beaufschlagt werden, wohingegen <a href="/wiki/Alkalische_Brennstoffzelle" title="Alkalische Brennstoffzelle">alkalische Brennstoffzellen</a> diesbezüglich toleranter sind. Hierfür ist also ein vorgeschalteter Ammoniak-<a href="/wiki/Cracken" title="Cracken">Cracker</a>, der Ammoniak in ein Wasserstoff-Stickstoff-Gas konvertiert, und ggf. eine Gasreinigung nötig. Solche Brennstoffzellensysteme können Wirkungsgrade von 51,5 bis 57 % erreichen. Außerdem sind Direktammoniakbrennstoffzellen (<a href="/wiki/Ammoniak-Brennstoffzelle" title="Ammoniak-Brennstoffzelle">Ammoniak-Brennstoffzelle</a>) Stand der Entwicklung und Forschung. Weiterhin können modifizierte Verbrennungsmotoren und thermische Kraftwerke Ammoniak wiederverstromen.<a href="#cite_note-:0-72">[72]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ammoniak_und_Wasserstoff">Ammoniak und Wasserstoff</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=26" title="Abschnitt bearbeiten: Ammoniak und Wasserstoff" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=26" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Ammoniak und Wasserstoff">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Ammoniak bietet sich als Speichermedium für Wasserstoff an,<a href="#cite_note-73">[73]</a> denn der <a href="/wiki/Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a> von Wasserstoff im Ammoniak ist mit 17,8 % so groß, dass Ammoniak als Wasserstoffträger bezeichnet werden kann. Es offeriert in flüssiger Form eine Energiedichte von 3,3 kWh/l (zum Vergleich: Flüssigwasserstoff bei −253 °C: 2,4 kWh/l, Druckwasserstoff bei 1000 bar: 1,7 kWh/l). Die Einbeziehung von Tanksystemen in den Vergleich führt zu einer signifikanten Verringerung der volumen- und auch massebezogenen Energiedichte des Wasserstoffs, während die Energiedichte des Ammoniaks deutlich weniger stark abnimmt. Das liegt an der vorteilhaften und <a href="/wiki/Autogas" title="Autogas">LPG</a>-ähnlichen Dampfdruckkurve des Ammoniaks. Bei 20 °C kann Ammoniak mit einem Druck von 8,58 bar flüssig gespeichert werden. Eine drucklose Speicherung ist bei einer Kühlung auf −33 °C möglich. Diese Eigenschaften ermöglichen es, große Mengen Ammoniak in kälteisolierten Tanks mit geringem Energieaufwand für die Rückverflüssigung zu speichern. Tanks mit 20.000 t Ammoniak sind Stand der Technik.<a href="#cite_note-:0-72">[72]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=27" title="Abschnitt bearbeiten: Biologische Bedeutung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=27" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Biologische Bedeutung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Nostoc.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nostoc.jpg/220px-Nostoc.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nostoc.jpg/330px-Nostoc.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nostoc.jpg/440px-Nostoc.jpg 2x" data-file-width="1280" data-file-height="960" /></a><figcaption>Cyanobakterien können Ammoniak aus Stickstoff gewinnen</figcaption></figure> Nur wenige Mikroorganismen sind in der Lage, Ammoniak in der sogenannten <a href="/wiki/Stickstofffixierung" title="Stickstofffixierung">Stickstofffixierung</a> direkt aus dem Stickstoff der Luft zu gewinnen. Beispiele hierfür sind <a href="/wiki/Cyanobakterien" title="Cyanobakterien">Cyanobakterien</a> oder <a href="/wiki/Proteobacteria" class="mw-redirect" title="Proteobacteria">Proteobacterien</a> wie <a href="/wiki/Azotobacter" title="Azotobacter">Azotobacter</a>. Aus diesem über das <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzym</a> <a href="/wiki/Nitrogenase" title="Nitrogenase">Nitrogenase</a> gewonnenen Ammoniak werden von den Bakterien <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a> synthetisiert, die von allen Lebewesen benötigt werden. Die meisten <a href="/wiki/H%C3%BClsenfr%C3%BCchtler" title="Hülsenfrüchtler">Hülsenfrüchtler</a>, wie <a href="/wiki/Bohne" title="Bohne">Bohnen</a>, <a href="/wiki/Klee" title="Klee">Klee</a> und <a href="/wiki/Lupine" class="mw-redirect" title="Lupine">Lupinen</a> sind für eine bessere Versorgung mit Aminosäuren auch <a href="/wiki/Symbiose" title="Symbiose">Symbiosen</a> mit bestimmten Bakterienarten eingegangen.<a href="#cite_note-74">[74]</a> Im Stoffwechsel beim Auf- und Abbau von Aminosäuren spielt Ammoniak, das unter biochemischen Bedingungen als Ammoniumion vorliegt, eine wichtige Rolle. Aus Ammoniumionen und <a href="/wiki/%CE%91-Ketoglutars%C3%A4ure" title="Α-Ketoglutarsäure">α-Ketoglutarat</a> entsteht durch reduktive <a href="/wiki/Aminierung" title="Aminierung">Aminierung</a> <a href="/wiki/Glutamins%C3%A4ure" title="Glutaminsäure">Glutamat</a>, aus dem wiederum durch <a href="/wiki/Transaminierung" title="Transaminierung">Transaminierung</a> weitere Aminosäuren synthetisiert werden können. Während Mikroorganismen und Pflanzen auf diese Art alle Aminosäuren synthetisieren, beschränkt sich dies bei Mensch und Tieren auf die nicht-essentiellen Aminosäuren.<a href="#cite_note-75">[75]</a> Ebenso erfolgt der Abbau von Aminosäuren zunächst über eine Transaminierung zu <a href="/wiki/Glutamins%C3%A4ure" title="Glutaminsäure">Glutamat</a>, das durch das Enzym <a href="/wiki/Glutamatdehydrogenase" title="Glutamatdehydrogenase">Glutamatdehydrogenase</a> wieder in <a href="/wiki/%CE%91-Ketoglutars%C3%A4ure" title="Α-Ketoglutarsäure">α-Ketoglutarat</a> und Ammoniak gespalten wird. Da größere Mengen Ammoniak toxisch wirken und auch nicht vollständig für den Aufbau neuer Aminosäuren verwendet werden können, muss es eine Abbaumöglichkeit geben. Der Weg, das überschüssige Ammoniak aus dem Körper zu entfernen, entscheidet sich je nach Tierart und Lebensraum. Wasserbewohnende Lebewesen können Ammonium direkt an das umgebende Wasser abgeben und benötigen keinen ungiftigen Zwischenspeicher. Lebewesen, die auf dem Land leben, müssen das Ammoniak hingegen vor dem Ausscheiden in ungiftige Zwischenprodukte umwandeln. Dabei gibt es im Wesentlichen zwei Stoffe, die genutzt werden. <a href="/wiki/Insekten" title="Insekten">Insekten</a>, <a href="/wiki/Reptilien" title="Reptilien">Reptilien</a> und <a href="/wiki/V%C3%B6gel" title="Vögel">Vögel</a> verwenden die wasserunlösliche <a href="/wiki/Harns%C3%A4ure" title="Harnsäure">Harnsäure</a>, die als Feststoff ausgeschieden wird (<a href="/wiki/Uricotelie" title="Uricotelie">Uricotelie</a>). Dies ist in wasserarmen Gebieten und bei der Einsparung von Gewicht bei Vögeln vorteilhaft.<a href="#cite_note-76">[76]</a> <a href="/wiki/S%C3%A4ugetiere" title="Säugetiere">Säugetiere</a> sind dagegen in der Lage, Ammonium in der Leber über den <a href="/wiki/Harnstoffzyklus" title="Harnstoffzyklus">Harnstoffzyklus</a> in ungiftigen und wasserlöslichen Harnstoff umzuwandeln (<a href="/w/index.php?title=Ureotelie&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ureotelie (Seite nicht vorhanden)">Ureotelie</a>). Dieser kann dann über den Urin ausgeschieden werden.<a href="#cite_note-77">[77]</a> Harnstoff kann durch das Enzym <a href="/wiki/Urease" title="Urease">Urease</a>, das in manchen Pflanzen wie der <a href="/wiki/Sojabohne" title="Sojabohne">Sojabohne</a> oder der <a href="/wiki/Schwertbohne" title="Schwertbohne">Schwertbohne</a>, in bestimmten Bakterien und wirbellosen Tieren vorkommt, in Ammoniak und Kohlenstoffdioxid gespalten werden. Diese Bakterien finden sich unter anderem im <a href="/wiki/Pansen" title="Pansen">Pansen</a> von <a href="/wiki/Wiederk%C3%A4uer" title="Wiederkäuer">Wiederkäuern</a> und bewirken, dass auch Jauche und Mist dieser Tiere ammoniakhaltig ist. Wegen der Ausgasung bei der Ausbringung der Exkremente (<a href="/wiki/G%C3%BClle" title="Gülle">Gülle</a>) als Dünger stellt dies die größte anthropogene Ammoniak-Quelle in der Umwelt dar.<a href="#cite_note-78">[78]</a> Eine besondere Bedeutung hat Ammoniak in der <a href="/wiki/%C3%96kologie" title="Ökologie">Ökologie</a> der Gewässer. Abhängig von <a href="/wiki/PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> verschiebt sich hier das Verhältnis der gelösten Ammonium-Ionen und dem ungelösten Ammoniak im Wasser, wobei die Konzentration des Ammoniaks bei zunehmenden pH-Werten zunimmt, während die der Ammonium-Ionen entsprechend abnimmt. Bei Werten bis etwa pH 8 liegen fast ausschließlich Ammonium-Ionen vor, bei einer Überschreitung eines pH-Wertes von 10,5 fast ausschließlich Ammoniak. Eine Steigerung des pH-Werts kann vor allem durch starke Steigerung der <a href="/wiki/Photosynthese" title="Photosynthese">Photosyntheseaktivität</a>, etwa bei <a href="/wiki/Algenbl%C3%BCte" title="Algenblüte">Algenblüten</a>, in schwach abgepufferten und abwasserbelasteten Gewässern auftreten. Da Ammoniak für die meisten Organismen der Gewässer toxisch ist, kann bei einer Überschreitung des kritischen pH-Wertes plötzliches <a href="/wiki/Fischsterben" title="Fischsterben">Fischsterben</a> auftreten.<a href="#cite_note-79">[79]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxikologie">Toxikologie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=28" title="Abschnitt bearbeiten: Toxikologie" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=28" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Toxikologie">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg/220px-Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg.png" decoding="async" width="220" height="202" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg/330px-Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg/440px-Symptoms_of_hyperammonemia-de.svg.png 2x" data-file-width="1151" data-file-height="1058" /></a><figcaption>Symptome einer Ammoniakvergiftung</figcaption></figure> Durch den unangenehmen Geruch, der schon bei niedrigen Konzentrationen wahrnehmbar ist, existiert eine Warnung, so dass Vergiftungsfälle mit Ammoniak selten sind. Der MAK-Wert beträgt 50 ppm<a href="#cite_note-80">[80]</a> und liegt deutlich über der Geruchsschwelle. Im industriellen Umfeld geht die Gefährdung in erster Linie von Kälteanlagen aus. Gasförmiges Ammoniak wird vor allem über die <a href="/wiki/Lunge" title="Lunge">Lungen</a> aufgenommen. Dabei wirkt es durch Reaktion mit Feuchtigkeit stark <a href="/wiki/%C3%84tzende_Stoffe" title="Ätzende Stoffe">ätzend</a> auf die <a href="/wiki/Schleimhaut" title="Schleimhaut">Schleimhäute</a>. Auch die Augen werden durch die Einwirkung von Ammoniak erheblich geschädigt. Beim Einatmen hoher Konzentrationen ab etwa 1700 ppm besteht Lebensgefahr durch Schäden in den Atemwegen (Kehlkopf<a href="/wiki/%C3%96dem" title="Ödem">ödem</a>, <a href="/wiki/Stimmritzenkrampf" title="Stimmritzenkrampf">Stimmritzenkrampf</a>, <a href="/wiki/Lungen%C3%B6dem" title="Lungenödem">Lungenödeme</a>, <a href="/wiki/Pneumonitis" title="Pneumonitis">Pneumonitis</a>) und <a href="/wiki/Atemstillstand" title="Atemstillstand">Atemstillstand</a>. Beim Übergang substantieller Ammoniakmengen ins Blut steigt der Blutspiegel von NH4+ über 35 µmol/l, was zentralnervöse Erscheinungen wie <a href="/wiki/Tremor" title="Tremor">Tremor</a> der Hände, Sprach- und Sehstörungen und Verwirrung bis hin zum <a href="/wiki/Koma" title="Koma">Koma</a> und Tod verursachen kann. Die pathophysiologischen Mechanismen sind noch nicht eindeutig geklärt, Ammoniak scheint vor allem die <a href="/wiki/Astrozyt" title="Astrozyt">Astrozyten</a> im Gehirn zu schädigen. Akute Ammoniakvergiftungen können außer durch Einatmung auch infolge von <a href="/wiki/Leberversagen" title="Leberversagen">Leberversagen</a> (→ <a href="/wiki/Hepatische_Enzephalopathie" title="Hepatische Enzephalopathie">Hepatische Enzephalopathie</a>) oder bei Enzymdefekten auftreten, da dann im Stoffwechsel anfallende Stickstoff-Verbindungen nicht zu Harnstoff umgebaut und ausgeschieden werden können („endogene Ammoniakvergiftung“).<a href="#cite_note-81">[81]</a> Eine mögliche Erklärung für die nerventoxische Wirkung von Ammoniak ist die Ähnlichkeit von Ammonium mit <a href="/wiki/Kalium" title="Kalium">Kalium</a>. Durch den Austausch von Kalium durch Ammonium kommt es zu Störungen der Aktivität des <a href="/wiki/NMDA-Rezeptor" title="NMDA-Rezeptor">NMDA-Rezeptors</a> und in Folge davon zu einem erhöhten Calcium-Zufluss in die <a href="/wiki/Nervenzelle" title="Nervenzelle">Nervenzellen</a>, was deren <a href="/wiki/Apoptose" title="Apoptose">Zelltod</a> bewirkt.<a href="#cite_note-Randall-82">[82]</a> Das <a href="/wiki/Zellgift" title="Zellgift">Zellgift</a><a href="#cite_note-83">[83]</a> Ammoniak wirkt vorwiegend auf Nerven- und Muskelzellen. Nahezu alle biologischen Membranen sind aufgrund der geringen Größe des Moleküls sowie seiner Lipidlöslichkeit für Ammoniak durchlässig.<a href="#cite_note-furhmann-84">[84]</a> Die Cytotoxizität beruht dabei auch auf der Störung des <a href="/wiki/Citratzyklus" title="Citratzyklus">Citratzyklus</a>, indem der wichtige Metabolit <a href="/wiki/%CE%91-Ketoglutars%C3%A4ure" title="Α-Ketoglutarsäure">α-Ketoglutarsäure</a> zu <a href="/wiki/Glutamins%C3%A4ure" title="Glutaminsäure">Glutaminsäure</a> aminiert wird,<a href="#cite_note-85">[85]</a> sowie auf der Störung des pH-Werts der Zellen. Die enzephalotoxische Wirkung wird auch mit einem erhöhten Glutaminspiegel im Gehirn<a href="#cite_note-hallbach-86">[86]</a> sowie der Bildung von <a href="/wiki/Reaktive_Sauerstoffspezies" title="Reaktive Sauerstoffspezies">reaktiven Sauerstoffspezies</a><a href="#cite_note-87">[87]</a> in Verbindung gebracht. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg/220px-Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg" decoding="async" width="220" height="112" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg/330px-Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg/440px-Entwicklung_der_Emmissionen_von_Ammoniak_von_1990_bis_2020.jpg 2x" data-file-width="1484" data-file-height="756" /></a><figcaption>Entwicklung der Emissionen von Ammoniak von 1990 bis 2020</figcaption></figure> Auch chronische Auswirkungen bei längerer Einwirkung von Ammoniak sind vorhanden. Durch Schädigung der Atemwege kann es zu <a href="/wiki/Asthma_bronchiale" title="Asthma bronchiale">Bronchialasthma</a>, <a href="/wiki/Husten" title="Husten">Husten</a> oder <a href="/wiki/Dyspnoe" title="Dyspnoe">Atemnot</a> kommen.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Wässrige Ammoniaklösungen können auch über Haut und Magen aufgenommen werden und diese verätzen.<a href="#cite_note-GESTIS_waessrig-88">[88]</a> Ammoniak kommt durch Düngung und Massentierhaltung in die Atemluft. Dort wandelt es sich in Ammoniumsulfat und -nitrat um, was maßgeblich dazu beiträgt, dass <a href="/wiki/Feinstaub" title="Feinstaub">Feinstaubpartikel</a> entstehen.<a href="#cite_note-89">[89]</a><a href="#cite_note-90">[90]</a> Zudem fördert Ammoniak zusammen mit Stickstoffoxiden die Bildung von gesundheitsschädlichem, bodennahem Ozon.<a href="#cite_note-91">[91]</a><a href="#cite_note-92">[92]</a> Es wird geschätzt, dass die <a href="/wiki/Landwirtschaft" title="Landwirtschaft">Landwirtschaft</a> dadurch im Jahr 2010 die Ursache für etwa 45 % aller Todesfälle durch <a href="/wiki/Luftverschmutzung" title="Luftverschmutzung">Luftverschmutzung</a> in Deutschland war.<a href="#cite_note-93">[93]</a><a href="#cite_note-94">[94]</a> Die Landwirtschaft ist mit einem Anteil von etwa 95 % Hauptemittent des Luftschadstoffs Ammoniak in Deutschland. Dabei stammten im Jahr 2020 über 70 % der gesamten Ammoniakemissionen aus der Tierhaltung.<a href="#cite_note-95">[95]</a> Ammoniak ist außerdem der einzige <a href="/wiki/Luftschadstoff" title="Luftschadstoff">Luftschadstoff</a>, bei dem es seit 1990 bis 2020 nur zu einer Reduktion von ca. 25 % gekommen ist.<a href="#cite_note-umweltbu-Trend_de-96">[96]</a> Mit einer Reduzierung der Ammoniakemissionen um 50 % könnten weltweit etwa 250.000 Todesfälle jährlich durch Luftverschmutzung vermieden werden, bei einer kompletten Abschaffung dieser Emissionen sogar 800.000 Todesfälle.<a href="#cite_note-97">[97]</a> Bei Hausrindern kommen akute Ammoniakvergiftungen vor allem bei Fütterung von Nicht-Protein-Stickstoffverbindungen (NPN) vor. Bei einem Harnstoffanteil von über 1,5 % im Futter treten zentralnervöse Vergiftungserscheinungen auf, da der Harnstoff nicht mehr vollständig von der <a href="/wiki/Pansenflora" class="mw-redirect" title="Pansenflora">Pansenflora</a> zur Proteinsynthese verarbeitet werden kann.<a href="#cite_note-98">[98]</a> Die chronische Exposition mit Ammoniak in der Stallhaltung bei Nutz- und Labortieren, vor allem bei strohlosen Haltungsformen und höheren Temperaturen bei unzureichender Belüftung, führt zu Schädigungen der Atemwege und damit zu vermehrtem Auftreten von <a href="/wiki/Atemwegsinfektion" title="Atemwegsinfektion">Atemwegsinfektionen</a>, zu verminderter Futteraufnahme und Leistungseinbußen.<a href="#cite_note-99">[99]</a> Von der Gefahr einer Vergiftung durch Ammoniak sind wegen der guten Wasserlöslichkeit des Ammoniaks insbesondere <a href="/wiki/Fische" title="Fische">Fische</a> und andere Wasserlebewesen betroffen. Während viele Fischarten nur geringe Ammoniakkonzentrationen vertragen, haben einige Arten spezielle Strategien entwickelt, auch höhere Konzentrationen zu tolerieren. Dazu zählt die Umwandlung des Ammoniaks in ungiftigere Verbindungen wie Harnstoff, oder sogar Pumpen, um Ammoniak aus dem Körper aktiv zu entfernen, die bei <a href="/wiki/Schlammspringer" title="Schlammspringer">Schlammspringern</a> beobachtet wurden.<a href="#cite_note-Randall-82">[82]</a> Ammoniakvergiftungen kommen in der <a href="/wiki/Teichwirtschaft" title="Teichwirtschaft">Teichwirtschaft</a> und <a href="/wiki/Aquaristik" class="mw-redirect" title="Aquaristik">Aquaristik</a> vor. Ursachen können die Verunreinigung des Wassers mit Gülle oder Düngemitteln sowie der Anstieg des pH-Wertes mit einer Verschiebung des Dissoziationsgleichgewichts in Richtung Ammoniak sein. Betroffene Fische zeigen eine vermehrte Blutfülle (<a href="/wiki/Hyper%C3%A4mie" title="Hyperämie">Hyperämie</a>) und Blutungen in den Kiemen und inneren Organen sowie eine vermehrte Schleimproduktion der Haut. Bei höheren Konzentrationen kann es zum Absterben von Flossenteilen, Hautarealen oder Kiemen, zu zentralnervösen Erscheinungen oder zum Tod kommen.<a href="#cite_note-100">[100]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Geruchsreizstoff">Geruchsreizstoff</h3>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=29" title="Abschnitt bearbeiten: Geruchsreizstoff" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=29" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Geruchsreizstoff">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die früher üblichen Riechfläschchen enthielten <a href="/wiki/Ammoniumcarbonat" title="Ammoniumcarbonat">Ammoniumcarbonat</a> (Hirschhornsalz) oder eine trockene Mischung von Ammoniumchlorid und <a href="/wiki/Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a> (Pottasche). Durch Zutritt von Luftfeuchtigkeit wird Ammoniak freigesetzt, der als Geruchsreiz bei Ohnmacht diente. Analog dazu wird heute Ammoniaklösung in Riechampullen verwendet. Der extreme Geruchsreiz dient als <a href="/wiki/Dissoziation_(Psychologie)" title="Dissoziation (Psychologie)">antidissoziative Strategie</a>, etwa im Rahmen einer <a href="/wiki/Dialektisch-Behaviorale_Therapie" title="Dialektisch-Behaviorale Therapie">Dialektisch-Behavioralen Therapie</a>.<a href="#cite_note-101">[101]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemische_Nachweise">Chemische Nachweise</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=30" title="Abschnitt bearbeiten: Chemische Nachweise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=30" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Chemische Nachweise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg/220px-Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg" decoding="async" width="220" height="161" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg/330px-Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg/440px-Bestimmung_von_Gesamtstickstoff_in_G%C3%BClle.jpg 2x" data-file-width="1000" data-file-height="731" /></a><figcaption>Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl: Untersuchung einer Gülleprobe.</figcaption></figure> Es gibt mehrere Möglichkeiten, gasförmiges Ammoniak in der Luft nachzuweisen. Einfache Nachweise, die bei wenig Ammoniak nicht immer eindeutig sind, sind der typische <a href="/wiki/Geruch" title="Geruch">Geruch</a>, die Verfärbung von feuchtem <a href="/wiki/Indikator_(Chemie)" title="Indikator (Chemie)">Säure-Base-Indikatorpapier</a> durch das basische Ammoniakgas, oder der typische weiße Rauch von <a href="/wiki/Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a>, der entsteht, wenn gasförmiges Ammoniak auf gasförmigen <a href="/wiki/Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> trifft, der probeweise aus einer geöffneten Flasche mit konzentrierter Salzsäure entweicht. Charakteristisch ist auch die Bildung stark blau gefärbter Kupfertetramminkomplexe bei der Reaktion von Ammoniaklösungen mit <a href="/wiki/Kupfer" title="Kupfer">Kupfersalzlösungen</a>. Dabei entstehen dunkelblaue [Cu(NH3)4]2+-Kristalle.<a href="#cite_note-römpp-7">[7]</a> Eine genaue – in der <a href="/wiki/Spurenanalytik" title="Spurenanalytik">Spurenanalytik</a> durch die Störung mit <a href="/wiki/Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> jedoch häufig nicht einsetzbare – Reaktion zur Ammoniak-Bestimmung ist die <a href="/wiki/Ne%C3%9Fler-Reaktion" title="Neßler-Reaktion">Neßler-Reaktion</a>, bei der <a href="/wiki/Kaliumtetraiodomercurat(II)" title="Kaliumtetraiodomercurat(II)">Kaliumtetraiodomercurat(II)</a> mit Ammoniak zu einem typischen braunen Niederschlag von (Hg2N)I reagiert. Ein weiterer Nachteil ist auch die Verwendung des giftigen <a href="/wiki/Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilbers</a>. <div style="margin-left: 1.6em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+2\ K_{2}[HgI_{4}]+3\ NaOH\longrightarrow [Hg_{2}N]I\downarrow +4\ KI+3\ NaI+3\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">g</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">]</mo> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">g</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mo stretchy="false">]</mo> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mo stretchy="false">↓</mo> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">I</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+2\ K_{2}[HgI_{4}]+3\ NaOH\longrightarrow [Hg_{2}N]I\downarrow +4\ KI+3\ NaI+3\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3067307c0a8b7971a522d969bf5e7499d34a6b6" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:68.221ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+2\ K_{2}[HgI_{4}]+3\ NaOH\longrightarrow [Hg_{2}N]I\downarrow +4\ KI+3\ NaI+3\ H_{2}O} }" /> <div style="font-size:90%;">Ammoniak, Kaliumtetraiodomercurat(II) und <a href="/wiki/Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> reagieren zum Iodidsalz der <a href="/wiki/Millonsche_Base" title="Millonsche Base">Millonschen Base</a>, die in wässriger Lösung ausflockt, <a href="/wiki/Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a>, <a href="/wiki/Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a> und Wasser.</div></div> Stattdessen wird die <a href="/wiki/Berthelot-Reaktion" title="Berthelot-Reaktion">Berthelot-Reaktion</a> genutzt, bei der Ammoniak mit <a href="/wiki/Hypochlorit" class="mw-redirect" title="Hypochlorit">Hypochlorit</a> <a href="/wiki/Chloramine" title="Chloramine">Chloramine</a> bildet. Diese sind in der Lage mit <a href="/wiki/Phenole" title="Phenole">Phenolen</a> zu <a href="/wiki/Indophenol" title="Indophenol">Indophenolen</a> zu reagieren, die an ihrer tiefblauen Farbe erkannt werden können. Für geringe Mengen kann auch die <a href="/wiki/Kjeldahlsche_Stickstoffbestimmung" title="Kjeldahlsche Stickstoffbestimmung">Kjeldahlsche Stickstoffbestimmung</a> genutzt werden. Mit dieser Methode sind auch quantitative Bestimmungen möglich.<a href="#cite_note-römpp-7">[7]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Messen_von_Ammoniak_in_der_Luft">Messen von Ammoniak in der Luft</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=31" title="Abschnitt bearbeiten: Messen von Ammoniak in der Luft" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=31" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Messen von Ammoniak in der Luft">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Aufgrund seiner physikalischen Eigenschaften ist eine optische Erfassung von Ammoniak in der Luft problematisch. Es werden fast ausschließlich nasschemische Verfahren eingesetzt, um eine gleichzeitige Erfassung von Ammonium in <a href="/wiki/Feinstaub" title="Feinstaub">Feinstäuben</a> zu verhindern.<a href="#cite_note-102">[102]</a> Belastungen der Außenluft mit Ammoniak können mit beschichteten Diffusionsabscheidern, sogenannten <a href="/wiki/Denuder" title="Denuder">Denudern</a>, quantitativ erfasst werden.<a href="#cite_note-103">[103]</a> Als sorbierende Beschichtung dient eine Säure (z. B. <a href="/wiki/Oxals%C3%A4ure" title="Oxalsäure">Oxalsäure</a>), die nach Abschluss der Probenahme analysiert wird.<a href="#cite_note-104">[104]</a> Alternativ können <a href="/wiki/Passivsammler" title="Passivsammler">Passivsammler</a> eingesetzt werden. Im Gegensatz zu den aktiv sammelnden Denudern wird bei diesen Geräten auf eine gezielte Strömungsführung verzichtet. Das zu detektierende Ammoniak gelangt ausschließlich durch Diffusion zum Sorbens.<a href="#cite_note-105">[105]</a> Weitere Verfahren sind das Indophenol-Verfahren und das Neßler-Verfahren. Beim Indophenol-Verfahren wird die Luft durch eine mit verdünnter Schwefelsäure befüllten Waschflasche geleitet und als Ammoniumsulfat gebunden. Nach Umsetzung zu <a href="/wiki/Indophenol" title="Indophenol">Indophenol</a> wird dessen Konzentration photometrisch bestimmt.<a href="#cite_note-106">[106]</a> Beim <a href="/wiki/Nessler-Verfahren" title="Nessler-Verfahren">Nessler-Verfahren</a> wird das gewonnene Ammoniumsulfat mit <a href="/wiki/Ne%C3%9Flers_Reagenz" class="mw-redirect" title="Neßlers Reagenz">Neßlers Reagenz</a> umgesetzt und die Färbungsintensität des gewonnenen Kolloids photometrisch bestimmt.<a href="#cite_note-107">[107]</a> Beiden Verfahren ist gemein, dass sie nicht selektiv gegenüber Ammoniak sind. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=32" title="Abschnitt bearbeiten: Literatur" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=32" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Literatur">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li>Max Appl: Ammonia. In: <a href="/wiki/Ullmann%E2%80%99s_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry" class="mw-redirect" title="Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>, Wiley-VCH, Weinheim 2006 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a02_143.pub3">10.1002/14356007.a02_143.pub3</a>).</li> <li>Eintrag zu Ammoniak. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014.</li> <li><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>.</li> <li>Robert Schlögl: Katalytische Ammoniaksynthese – eine „unendliche Geschichte“? In: <a href="/wiki/Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a>. Band 115, Nr. 18, 2003, S. 2050–2055. <a href="//doi.org/10.1002/ange.200301553" class="extiw" title="doi:10.1002/ange.200301553">doi:10.1002/ange.200301553</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=33" title="Abschnitt bearbeiten: Weblinks" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=33" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weblinks">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/12px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="12" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/24px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Ammonia?uselang=de">Commons: Ammoniak</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Ammoniak" class="extiw" title="wikt:Ammoniak">Wiktionary: Ammoniak</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/16px-Wikibooks-logo.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/24px-Wikibooks-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/32px-Wikibooks-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></div><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Ammonium" class="extiw" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Ammonium">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Ammonium</a> – Lern- und Lehrmaterialien</div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.dnb.de/opac.htm?method=simpleSearch&query=4001735-7">Literatur von und über Ammoniak</a> im Katalog der <a href="/wiki/Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">Deutschen Nationalbibliothek</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2>[<a href="/w/index.php?title=Ammoniak&veaction=edit&section=34" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Ammoniak&action=edit&section=34" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> R. Panico, W. H. Powell, J.-C. Richer (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds</cite>. IUPAC Commission on the Nomenclature of Organic Chemistry. Blackwell Scientific Publications, Oxford 1993, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/0632034882" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-632-03488-2</a>, S. 37.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.btitle=A+Guide+to+IUPAC+Nomenclature+of+Organic+Compounds&rft.date=1993&rft.genre=book&rft.isbn=0632034882&rft.pages=37&rft.place=Oxford&rft.pub=Blackwell+Scientific+Publications" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-CosIng-2"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/31839">AMMONIA</a> in der <a href="/wiki/CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 16. Februar 2020. </li> <li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-11">l</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001100">Ammoniak, wasserfrei</a> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich) </li> <li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> chem.wisc.edu: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/pKa_compilation-1-Williams.pdf">pKa Data</a>, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB). </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> H. R. Christen, G. Meyer: Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie. Diesterweg, 1997, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3793554937" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7935-5493-7</a>. </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Frederick G. Bordwell, George E. Drucker, Herbert E. Fried: Acidities of Carbon and Nitrogen Acids: The Aromaticity of the Cyclopentadienyl Anion. In: J. Org. Chem. 46, 1981, S. 632–635 (<a href="//doi.org/10.1021/jo00316a032" class="extiw" title="doi:10.1021/jo00316a032">doi:10.1021/jo00316a032</a>). </li> <li id="cite_note-römpp-7">↑ <a href="#cite_ref-römpp_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-römpp_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-römpp_7-2">c</a> <a href="#cite_ref-römpp_7-3">d</a> Eintrag zu Ammoniak. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-CRC90_9_51-8"><a href="#cite_ref-CRC90_9_51_8-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51. </li> <li id="cite_note-DOI10.1021/jp953245k-9"><a href="#cite_ref-DOI10.1021/jp953245k_9-0">↑</a> P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: <cite style="font-style:italic">Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH4, GeH4, PH3, AsH3, H2S, and H2Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides</cite>. In: <cite style="font-style:italic">The Journal of Physical Chemistry</cite>. Band 100, Nr. 16, Januar 1996, S. 6415–6420, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/jp953245k">10.1021/jp953245k</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.atitle=Weak+Hydrogen+Bonding+in+Ethanol+and+Water+Solutions+of+Liquid+Volatile+Inorganic+Hydrides+of+Group+IV-VI+Elements+%28SiH4%2C+GeH4%2C+PH3%2C+AsH3%2C+H2S%2C+and+H2Se%29.+1.+IR+Spectroscopy+of+H+Bonding+in+Ethanol+Solutions+in+Hydrides&rft.au=P.+G.+Sennikov%2C+V.+E.+Shkrunin%2C+D.+A.+Raldugin%2C+...&rft.date=1996-01&rft.doi=10.1021%2Fjp953245k&rft.genre=journal&rft.issue=16&rft.jtitle=The+Journal+of+Physical+Chemistry&rft.pages=6415-6420&rft.volume=100" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-CLP_100.028.760-10"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.760_10-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/substance/external/100.028.760">Ammonia, anhydrous</a> im Classification and Labelling Inventory der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="/wiki/Inverkehrbringen" title="Inverkehrbringen">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> <a href="/wiki/Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 7664-41-7 bzw. Ammoniak), abgerufen am 30. Dezember 2024. </li> <li id="cite_note-afgg-12"><a href="#cite_ref-afgg_12-0">↑</a> Archiv für Gewerbepathologie und Gewerbehygiene. Vol. 13, 1955, S. 528. </li> <li id="cite_note-ajem-13"><a href="#cite_ref-ajem_13-0">↑</a> American Journal of Emergency Medicine. Vol. 3, 1985, S. 320. </li> <li id="cite_note-tb-14"><a href="#cite_ref-tb_14-0">↑</a> Tabulae Biologicae. Vol. 3, 1933, S. 231. </li> <li id="cite_note-fedpro-15"><a href="#cite_ref-fedpro_15-0">↑</a> Federation Proceedings. In: Federation of American Societies for Experimental Biology. Vol. 41, 1982, S. 1568. </li> <li id="cite_note-toxdc-16"><a href="#cite_ref-toxdc_16-0">↑</a> W. B. Deichmann: Toxicology of Drugs and Chemicals. Academic Press, Inc., New York 1969, S. 607. </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Umweltbundesamt: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/themen/klima-energie/fluorierte-treibhausgase-fckw/natuerliche-kaeltemittel-in-stationaeren-anlagen/kaeltemittel/ammoniak-r-717">Ammoniak (R-717).</a> 12. November 2021, abgerufen am 17. Oktober 2023.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Ammoniak+%28R-717%29&rft.description=Ammoniak+%28R-717%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.de%2Fthemen%2Fklima-energie%2Ffluorierte-treibhausgase-fckw%2Fnatuerliche-kaeltemittel-in-stationaeren-anlagen%2Fkaeltemittel%2Fammoniak-r-717&rft.creator=Umweltbundesamt&rft.date=2021-11-12&rft.language=de">  </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r246413598">.mw-parser-output .webarchiv-memento{color:var(--color-base,#202122)!important}</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20150426054824/http://courses.chem.indiana.edu/c360/documents/thermodynamicdata.pdf">CRC-Handbook, S. 5–13</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 26. April 2015 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>). </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> Vgl. auch Otto Zekert (Hrsg.): Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570. Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 154 (Sal ammoniacum: Unreines ägyptisches Natronsalz, Salmiak). </li> <li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> Eintrag zu Ammoniumchlorid. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <a href="/wiki/Julius_Ruska" title="Julius Ruska">Julius Ruska</a>: Sal ammoniacus, nušādir und Salmiak. In: Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: philosophisch-historische Klasse. 14, 1923, Nr. 5, S. 3–23. </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Leopold Gmelin: Handbuch der theoretischen Chemie. Band 1, Franz Varrentramp, Frankfurt 1827, S. 421 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=0pxRAAAAMAAJ">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> <a href="/wiki/Alwin_Mittasch" title="Alwin Mittasch">Alwin Mittasch</a>: Bemerkungen zur Katalyse. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 59, 1926, S. 13–36, <a href="//doi.org/10.1002/cber.19260590103" class="extiw" title="doi:10.1002/cber.19260590103">doi:10.1002/cber.19260590103</a>. </li> <li id="cite_note-ullmann-24">↑ <a href="#cite_ref-ullmann_24-0">a</a> <a href="#cite_ref-ullmann_24-1">b</a> <a href="#cite_ref-ullmann_24-2">c</a> <a href="#cite_ref-ullmann_24-3">d</a> <a href="#cite_ref-ullmann_24-4">e</a> <a href="#cite_ref-ullmann_24-5">f</a> <a href="#cite_ref-ullmann_24-6">g</a> Max Appl: Ammonia. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006. (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a02_143.pub2">10.1002/14356007.a02_143.pub2</a>). </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> Bernhard Timm: 50 Jahre Ammoniak-Synthese. In: Chemie Ingenieur Technik – CIT. Band 35, Nr. 12, 1963, S. 817–880 (<a href="//doi.org/10.1002/cite.330351202" class="extiw" title="doi:10.1002/cite.330351202">doi:10.1002/cite.330351202</a>). </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> Gerhard Ertl: Reaktionen an Oberflächen: vom Atomaren zum Komplexen (Nobel-Vortrag). In: <a href="/wiki/Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a>. Band 120, 2008, S. 3578–3590 (<a href="//doi.org/10.1002/ange.200800480" class="extiw" title="doi:10.1002/ange.200800480">doi:10.1002/ange.200800480</a>). </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> Frédéric Kuhlmann: Abhandlung über die Salpeterbildung. Neue Erzeugung von Salpetersäure u. Ammoniak. In: Annalen der Pharmacie. Band 29, Nr. 3, 1839, S. 272–291 (<a href="//doi.org/10.1002/jlac.18390290305" class="extiw" title="doi:10.1002/jlac.18390290305">doi:10.1002/jlac.18390290305</a>). </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Lothar Dunsch: Das Portrait: Wilhelm Ostwald (1853–1932). In: <a href="/wiki/Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a>. Band 16, Nr. 6, 1982, S. 186–196 (<a href="//doi.org/10.1002/ciuz.19820160604" class="extiw" title="doi:10.1002/ciuz.19820160604">doi:10.1002/ciuz.19820160604</a>). </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r246413598"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20110130041833/http://www.lubw.baden-wuerttemberg.de/servlet/is/20247/">Relevante Luftverunreinigungen</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 30. Januar 2011 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>): Ammoniak. Landesanstalt für Umwelt, Messungen und Naturschutz Baden-Württemberg, Stand April 2008. </li> <li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/daten/luft/luftschadstoff-emissionen-in-deutschland/ammoniak-emissionen">Ammoniak-Emissionen.</a> In: <a href="/wiki/Umweltbundesamt_(Deutschland)" title="Umweltbundesamt (Deutschland)">umweltbundesamt.de</a>. 30. Juli 2018, abgerufen am 13. Januar 2019.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Ammoniak-Emissionen&rft.description=Ammoniak-Emissionen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.de%2Fdaten%2Fluft%2Fluftschadstoff-emissionen-in-deutschland%2Fammoniak-emissionen&rft.date=2018-07-30">  </li> <li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bafu.admin.ch/bafu/de/home/themen/luft/fachinformationen/massnahmen-zur-luftreinhaltung/luftreinhaltung-in-der-landwirtschaft.html">Luftreinhaltung in der Landwirtschaft.</a> In: <a href="/wiki/Bundesamt_f%C3%BCr_Umwelt" title="Bundesamt für Umwelt">bafu.admin.ch</a>. 20. Juli 2018, abgerufen am 13. Januar 2019.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Luftreinhaltung+in+der+Landwirtschaft&rft.description=Luftreinhaltung+in+der+Landwirtschaft&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bafu.admin.ch%2Fbafu%2Fde%2Fhome%2Fthemen%2Fluft%2Ffachinformationen%2Fmassnahmen-zur-luftreinhaltung%2Fluftreinhaltung-in-der-landwirtschaft.html&rft.date=2018-07-20">  </li> <li id="cite_note-Wlotzka-32">↑ <a href="#cite_ref-Wlotzka_32-0">a</a> <a href="#cite_ref-Wlotzka_32-1">b</a> Frank Wlotzka: Untersuchungen zur Geochemie des Stickstoffs. In: Geochimica et Cosmochimica Acta. Band 24, 1961, S. 106–154 (<a href="//doi.org/10.1016/0016-7037(61)90010-2" class="extiw" title="doi:10.1016/0016-7037(61)90010-2">doi:10.1016/0016-7037(61)90010-2</a>). </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> Salmiak. In: Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols, John W. Anthony: Handbook of Mineralogy. Band 1. 1990, S. 101 <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/salammoniac.pdf">(PDF)</a> </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> Paul P. T. Ho, Charles H. Townes: Interstellar Ammonia. In: Annual review of astronomy and astrophysics. Band 21, 1983, S. 239–270 (<a href="//doi.org/10.1146/annurev.aa.21.090183.001323" class="extiw" title="doi:10.1146/annurev.aa.21.090183.001323">doi:10.1146/annurev.aa.21.090183.001323</a>). </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> Phil Davies, Kirk Munsell: <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r246413598"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20060220100208/http://solarsystem.nasa.gov/multimedia/display.cfm?IM_ID=166">NASA's Solar Exploration: Multimedia: Gallery: Gas Giant Interiors</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 20. Februar 2006 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>). <a href="/wiki/National_Aeronautics_and_Space_Administration" class="mw-redirect" title="National Aeronautics and Space Administration">NASA</a>: abgerufen am 8. August 2009. </li> <li id="cite_note-usgs_2022-36">↑ <a href="#cite_ref-usgs_2022_36-0">a</a> <a href="#cite_ref-usgs_2022_36-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-nitrogen.pdf">Nitrogen (fixed) – Ammonia</a> (PDF; 23 kB). In: <a href="/wiki/United_States_Geological_Survey" title="United States Geological Survey">United States Geological Survey</a> Mineral Commodity Summaries. 2022 </li> <li id="cite_note-37"><a href="#cite_ref-37">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/bureau-mines-minerals-yearbook-1932-1993">USGS.gov, Bureau of Mines Minerals Yearbook (1932–1993)</a> </li> <li id="cite_note-chemgapedia-38"><a href="#cite_ref-chemgapedia_38-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/10/heterogene_reaktoren/anwendungen/anwendungen.vlu/Page/vsc/de/ch/10/heterogene_reaktoren/anwendungen/ammoniak_synthese/ammoniak_synthese.vscml.html">"Chemgapedia – heterogene Katalyse"</a> abgerufen am 20. Juni 2020. </li> <li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> Kurt Kugler, Alexander Mitos u. a.: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://issuu.com/rwth/docs/themen1_2015_web/52">Ammoniaksynthese 2.0 - Elektrochemie versus Haber Bosch.</a> RWTH-Themen Energy, Chemical & Process Engineering, Ausgabe 1/2015, S. 52–55. </li> <li id="cite_note-DOI10.1038/srep01145-40"><a href="#cite_ref-DOI10.1038/srep01145_40-0">↑</a> Rong Lan, John T. S. Irvine, Shanwen Tao: Synthesis of ammonia directly from air and water at ambient temperature and pressure. In: Scientific Reports. 3, 2013, <a href="//doi.org/10.1038/srep01145" class="extiw" title="doi:10.1038/srep01145">doi:10.1038/srep01145</a>. </li> <li id="cite_note-nh3fuela-160822-41"><a href="#cite_ref-nh3fuela-160822_41-0">↑</a> Wayne Gellett, Steve Szymanski: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://nh3fuelassociation.org/2016/08/22/developments-in-electrochemical-ammonia-synthesis/">Developments in Electrochemical Ammonia Synthesis.</a> In: nh3fuelassociation.org. 27. September 2016, abgerufen am 4. Juli 2017 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Developments+in+Electrochemical+Ammonia+Synthesis&rft.description=Developments+in+Electrochemical+Ammonia+Synthesis&rft.identifier=https%3A%2F%2Fnh3fuelassociation.org%2F2016%2F08%2F22%2Fdevelopments-in-electrochemical-ammonia-synthesis%2F&rft.creator=Wayne+Gellett%2C+Steve+Szymanski&rft.date=2016-09-27&rft.language=en">  </li> <li id="cite_note-heise.de-42"><a href="#cite_ref-heise.de_42-0">↑</a> heise online: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.heise.de/hintergrund/Ammoniak-bald-aus-dem-Plasma-Reaktor-6180446.html">Ammoniak bald aus dem Plasma-Reaktor</a>, abgerufen am 3. September 2021. </li> <li id="cite_note-HoWi665-43">↑ <a href="#cite_ref-HoWi665_43-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi665_43-1">b</a> <a href="#cite_ref-HoWi665_43-2">c</a> <a href="#cite_ref-HoWi665_43-3">d</a> <a href="#cite_ref-HoWi665_43-4">e</a> <a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 665. </li> <li id="cite_note-44"><a href="#cite_ref-44">↑</a> I. Olovsson, D. H. Templeton: X-ray study of solid ammonia. In: Acta Crystallographica. 12, 1959, S. 832–836 (<a href="//doi.org/10.1107/S0365110X59002420" class="extiw" title="doi:10.1107/S0365110X59002420">doi:10.1107/S0365110X59002420</a>). </li> <li id="cite_note-45"><a href="#cite_ref-45">↑</a> W. Fratzscher, H.-P. Picht: Stoffdaten und Kennwerte der Verfahrenstechnik. Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, DDR 1979/BRD 1993, S. 144–146 thermodynamische Daten von Ammoniak, Dichtewerte aus spezifischen Volumina v` berechnet </li> <li id="cite_note-HoWi529-46">↑ <a href="#cite_ref-HoWi529_46-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi529_46-1">b</a> <a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 529. </li> <li id="cite_note-HOWI-47"><a href="#cite_ref-HOWI_47-0">↑</a> <a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Anorganische Chemie</a>. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110495850" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-049585-0</a>, S. 755 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ&pg=PA755#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-48"><a href="#cite_ref-48">↑</a> Christoph Kölmel, Christian Oehsenfeld, Reinhart Ahlrichs: An ab initio investigation of structure and inversion barrier of triisopropylamine and related amines and phosphines. In: Theor. Chim. Acta. 82, 1991, S. 271–284 (<a href="//doi.org/10.1007/BF01113258" class="extiw" title="doi:10.1007/BF01113258">doi:10.1007/BF01113258</a>). </li> <li id="cite_note-49"><a href="#cite_ref-49">↑</a> Paul A Tipler, Ralph A Llewellyn: Moderne Physik. 1. Auflage. Oldenbourg Verlag, 2002, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3486255649" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-486-25564-9</a>, S. 328 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=QQ16FcLm2OMC&pg=PA328#v=onepage">Auszug</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-50"><a href="#cite_ref-50">↑</a> Michael A. Lombardi, Thomas P. Heavner, Steven R. Jefferts: NIST Primary Frequency Standards and the Realization of the SI Second. In: NCSL International measure. 2, Nr. 4, 2007, S. 74–89 <a rel="nofollow" class="external text" href="http://tf.nist.gov/general/pdf/2039.pdf">(PDF)</a> </li> <li id="cite_note-ABC-Chemie-51"><a href="#cite_ref-ABC-Chemie_51-0">↑</a> Hans-Dieter Jakubke, Hans Jeschkeit (Hrsg.): Fachlexikon ABC Chemie. Harri Deutsch, Frankfurt am Main 1987. </li> <li id="cite_note-Huheey-52"><a href="#cite_ref-Huheey_52-0">↑</a> <a href="/wiki/James_E._Huheey" title="James E. Huheey">James E. Huheey</a>: Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität. de Gruyter, Berlin 1988, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110081636" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-008163-6</a>, S. 309 ff. </li> <li id="cite_note-LdC-53"><a href="#cite_ref-LdC_53-0">↑</a> Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): Lexikon der Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg 2001. </li> <li id="cite_note-HoWi85-54">↑ <a href="#cite_ref-HoWi85_54-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi85_54-1">b</a> <a href="#cite_ref-HoWi85_54-2">c</a> <a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110075113" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-007511-3</a>. </li> <li id="cite_note-TCS-55">↑ <a href="#cite_ref-TCS_55-0">a</a> <a href="#cite_ref-TCS_55-1">b</a> Arnold Willmes: Taschenbuch Chemische Substanzen. Harri Deutsch, Frankfurt am Main 2007. </li> <li id="cite_note-56"><a href="#cite_ref-56">↑</a> Marika Natalie Gasteiger: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://diglib.tugraz.at/download.php?id=5f3522ed9de4d&location=browse">Prozesssimulation einer NH3-SOFC-Anlage.</a> In: Masterarbeit. TU-Graz, Institut für Wärmetechnik, Mai 2018, abgerufen am 13. April 2024.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Prozesssimulation+einer+NH3-SOFC-Anlage&rft.description=Prozesssimulation+einer+NH3-SOFC-Anlage&rft.identifier=https%3A%2F%2Fdiglib.tugraz.at%2Fdownload.php%3Fid%3D5f3522ed9de4d%26location%3Dbrowse&rft.creator=Marika+Natalie+Gasteiger&rft.publisher=TU-Graz%2C+Institut+f%C3%BCr+W%C3%A4rmetechnik&rft.date=2018-05">  </li> <li id="cite_note-HoWi1315-57">↑ <a href="#cite_ref-HoWi1315_57-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi1315_57-1">b</a> <a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 1315. </li> <li id="cite_note-CDRömpp-58"><a href="#cite_ref-CDRömpp_58-0">↑</a> Eintrag zu Ammin-Salze. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-59"><a href="#cite_ref-59">↑</a> Eintrag zu Amide. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-60"><a href="#cite_ref-60">↑</a> Reinhard Brückner: Reaktionsmechanismen. 3. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3827415799" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8274-1579-9</a>, S. 329. </li> <li id="cite_note-61"><a href="#cite_ref-61">↑</a> Thomas Kahl, Kai-Wilfried Schröder, F. R. Lawrence, W. J. Marshall, Hartmut Höke, Rudolf Jäckh: Aniline. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a02_303">10.1002/14356007.a02_303</a>). </li> <li id="cite_note-herwig-62">↑ <a href="#cite_ref-herwig_62-0">a</a> <a href="#cite_ref-herwig_62-1">b</a> Heinz Herwig: Wärmeübertragung A–Z: Systematische und ausführliche Erläuterungen wichtiger Größen und Konzepte. Springer, 2000, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3540668527" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-540-66852-7</a>, S. 109. </li> <li id="cite_note-63"><a href="#cite_ref-63">↑</a> Armin Feurer, Peter Christen, Peter Locher, N. Heinemann: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bafu.admin.ch/bafu/de/home/themen/stoerfallvorsorge/publikationen-studien/studien.html">Bericht Störfallvorsorge bei Kälteanlagen.</a> In: www.bafu.admin.ch. Bundesamt für Umwelt BAFU, Schweiz, 15. Mai 2015, abgerufen am 12. Oktober 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Bericht+St%C3%B6rfallvorsorge+bei+K%C3%A4lteanlagen&rft.description=Bericht+St%C3%B6rfallvorsorge+bei+K%C3%A4lteanlagen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bafu.admin.ch%2Fbafu%2Fde%2Fhome%2Fthemen%2Fstoerfallvorsorge%2Fpublikationen-studien%2Fstudien.html&rft.creator=Armin+Feurer%2C+Peter+Christen%2C+Peter+Locher%2C+N.+Heinemann&rft.publisher=Bundesamt+f%C3%BCr+Umwelt+BAFU%2C+Schweiz&rft.date=2015-05-15&rft.language=de">  </li> <li id="cite_note-64"><a href="#cite_ref-64">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.iee.fraunhofer.de/de/presse-infothek/Presse-Medien/2022/gruenes-ammoniak-fuer-klimaschutz-ptx-atlas.html">Grünes Ammoniak für den Klimaschutz: Globaler PtX-Atlas zeigt Potenziale und Kosten für den Export nach Europa.</a> 7. September 2022, abgerufen am 27. November 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Gr%C3%BCnes+Ammoniak+f%C3%BCr+den+Klimaschutz%3A+Globaler+PtX-Atlas+zeigt+Potenziale+und+Kosten+f%C3%BCr+den+Export+nach+Europa&rft.description=Gr%C3%BCnes+Ammoniak+f%C3%BCr+den+Klimaschutz%3A+Globaler+PtX-Atlas+zeigt+Potenziale+und+Kosten+f%C3%BCr+den+Export+nach+Europa&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.iee.fraunhofer.de%2Fde%2Fpresse-infothek%2FPresse-Medien%2F2022%2Fgruenes-ammoniak-fuer-klimaschutz-ptx-atlas.html&rft.date=2022-09-07">  </li> <li id="cite_note-65"><a href="#cite_ref-65">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://futurefuels.blog/in-der-theorie/import-von-gruenem-ammoniak/">Import von grünem Ammoniak: PtX-Atlas zeigt Potenziale und Kosten.</a> In: future:fuels. 25. Oktober 2022, abgerufen am 27. November 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Import+von+gr%C3%BCnem+Ammoniak%3A+PtX-Atlas+zeigt+Potenziale+und+Kosten&rft.description=Import+von+gr%C3%BCnem+Ammoniak%3A+PtX-Atlas+zeigt+Potenziale+und+Kosten&rft.identifier=https%3A%2F%2Ffuturefuels.blog%2Fin-der-theorie%2Fimport-von-gruenem-ammoniak%2F&rft.date=2022-10-25">  </li> <li id="cite_note-66"><a href="#cite_ref-66">↑</a> Pavlos Dimitriou Rahat Javaid: <cite style="font-style:italic">Review Article: A review of ammonia as a compression ignition engine fuel</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International journal of hydrogen energy</cite>. Band 45, 2020, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.ijhydene.2019.12.209">10.1016/j.ijhydene.2019.12.209</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.atitle=Review+Article%3A+A+review+of+ammonia+as+a+compression+ignition+engine+fuel&rft.au=Pavlos+Dimitriou+Rahat+Javaid&rft.btitle=International+journal+of+hydrogen+energy&rft.date=2020&rft.doi=10.1016%2Fj.ijhydene.2019.12.209&rft.genre=book&rft.volume=45" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-67"><a href="#cite_ref-67">↑</a> Xinyi Zhou et al.: <cite style="font-style:italic">Ammonia marine engine design for enhanced efficiency and reduced greenhouse gas emissions</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nature Communications</cite>. Band 15, 2024, S. 2110, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/s41467-024-46452-z">10.1038/s41467-024-46452-z</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.atitle=Ammonia+marine+engine+design+for+enhanced+efficiency+and+reduced+greenhouse+gas+emissions&rft.au=Xinyi+Zhou+et+al.&rft.btitle=Nature+Communications&rft.date=2024&rft.doi=10.1038%2Fs41467-024-46452-z&rft.genre=book&rft.pages=2110&rft.volume=15" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-68"><a href="#cite_ref-68">↑</a> Nils Lindstrand: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.man-es.com/discover/two-stroke-ammonia-engine">The case for two-stroke ammonia engines.</a> Abgerufen am 6. Dezember 2022 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=The+case+for+two-stroke+ammonia+engines&rft.description=The+case+for+two-stroke+ammonia+engines&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.man-es.com%2Fdiscover%2Ftwo-stroke-ammonia-engine&rft.creator=Nils+Lindstrand&rft.language=en">  </li> <li id="cite_note-69"><a href="#cite_ref-69">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.man-es.com/marine/products/two-stroke-engines/ammonia-engine">A new chapter – ammonia two-stroke engines.</a> MAN, abgerufen am 7. August 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=A++new+chapter+%E2%80%93+ammonia+two-stroke+engines&rft.description=A++new+chapter+%E2%80%93+ammonia+two-stroke+engines&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.man-es.com%2Fmarine%2Fproducts%2Ftwo-stroke-engines%2Fammonia-engine&rft.publisher=MAN&rft.language=en">  </li> <li id="cite_note-70"><a href="#cite_ref-70">↑</a> WinDG: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wingd.com/en/news-media/press-releases/wingd-to-power-exmar-lpg%E2%80%99s-first-ammonia-fuelled-vessels/">WinGD to power EXMAR LPG’s first ammonia-fuelled vessels.</a> In: WinDG. WinDG, 16. Oktober 2023, abgerufen am 2. November 2023 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=WinGD+to+power+EXMAR+LPG%E2%80%99s+first+ammonia-fuelled+vessels&rft.description=WinGD+to+power+EXMAR+LPG%E2%80%99s+first+ammonia-fuelled+vessels&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.wingd.com%2Fen%2Fnews-media%2Fpress-releases%2Fwingd-to-power-exmar-lpg%25E2%2580%2599s-first-ammonia-fuelled-vessels%2F&rft.creator=WinDG&rft.publisher=WinDG&rft.date=2023-10-16&rft.language=en">  </li> <li id="cite_note-71"><a href="#cite_ref-71">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.hydrogeninsight.com/transport/brave-innovative-fortescue-ship-becomes-first-in-the-world-to-use-hydrogen-based-ammonia-as-a-maritime-fuel/2-1-1613356">Leigh Collins : ‘Brave, innovative’ | Fortescue ship becomes first in the world to use hydrogen-based ammonia as a maritime fuel. In hydrogeninsight.com</a>, 15. März 2024 (englisch) </li> <li id="cite_note-:0-72">↑ <a href="#cite_ref-:0_72-0">a</a> <a href="#cite_ref-:0_72-1">b</a> Florian Ernst Nigbur: <cite style="font-style:italic">Ammoniak-Cracker zur Brenngasversorgung von Brennstoffzellen - Experimentelle und simulative Untersuchungen</cite>. 1. Auflage. Cuvillier-Verlag, Göttingen 2021, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783736974975" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-7369-7497-5</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.au=Florian+Ernst+Nigbur&rft.btitle=Ammoniak-Cracker+zur+Brenngasversorgung+von+Brennstoffzellen+-+Experimentelle+und+simulative+Untersuchungen&rft.date=2021&rft.edition=1&rft.genre=book&rft.isbn=9783736974975&rft.place=G%C3%B6ttingen&rft.pub=Cuvillier-Verlag" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-73"><a href="#cite_ref-73">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://futurefuels.blog/in-der-theorie/gruenes-ammoniak/">Grünes Ammoniak: Rohstoff, Energieträger und Kraftstoff in der Seefahrt.</a> In: future:fuels. 27. Juni 2022, abgerufen am 6. Dezember 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Gr%C3%BCnes+Ammoniak%3A+Rohstoff%2C+Energietr%C3%A4ger+und+Kraftstoff+in+der+Seefahrt&rft.description=Gr%C3%BCnes+Ammoniak%3A+Rohstoff%2C+Energietr%C3%A4ger+und+Kraftstoff+in+der+Seefahrt&rft.identifier=https%3A%2F%2Ffuturefuels.blog%2Fin-der-theorie%2Fgruenes-ammoniak%2F&rft.date=2022-06-27">  </li> <li id="cite_note-74"><a href="#cite_ref-74">↑</a> Eintrag zu Stickstoff-Fixierung. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-75"><a href="#cite_ref-75">↑</a> Aminosäuren. In: Lexikon der Biologie. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.wissenschaft-online.de/abo/lexikon/bio/2870">Wissenschaft-online</a>, Spektrum Verlag; eingesehen am 7. August 2009. </li> <li id="cite_note-76"><a href="#cite_ref-76">↑</a> Eintrag zu Stickstoff-Exkretion. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-77"><a href="#cite_ref-77">↑</a> Eintrag zu Harnstoff-Cyclus. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-78"><a href="#cite_ref-78">↑</a> Eintrag zu Urease. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-79"><a href="#cite_ref-79">↑</a> <a href="/wiki/Winfried_Lampert" title="Winfried Lampert">Winfried Lampert</a>, <a href="/wiki/Ulrich_Sommer_(Biologe)" title="Ulrich Sommer (Biologe)">Ulrich Sommer</a>: Limnoökologie. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 1993, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3137864011" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-13-786401-1</a>, S. 77. </li> <li id="cite_note-80"><a href="#cite_ref-80">↑</a> <cite style="font-style:italic">The MAK‐Collection for Occupational Health and Safety: Annual Thresholds and Classifications for the Workplace</cite>. 1. Auflage. Wiley, 2002, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527600410" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-60041-0</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/3527600418.mb766441d0002">10.1002/3527600418.mb766441d0002</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.btitle=The+MAK%E2%80%90Collection+for+Occupational+Health+and+Safety%3A+Annual+Thresholds+and+Classifications+for+the+Workplace&rft.date=2002-11&rft.doi=10.1002%2F3527600418.mb766441d0002&rft.edition=1&rft.genre=book&rft.isbn=9783527600410&rft.pub=Wiley" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-81"><a href="#cite_ref-81">↑</a> Georg Löffler: Biochemie und Pathobiochemie. 8. Auflage. Springer, 2006, S. 454. </li> <li id="cite_note-Randall-82">↑ <a href="#cite_ref-Randall_82-0">a</a> <a href="#cite_ref-Randall_82-1">b</a> D. J. Randall, T. K. N. Tsui: Ammonia toxicity in fish. In: Marine Pollution Bulletin. 45, 2002, S. 17–23 (<a href="//doi.org/10.1016/S0025-326X(02)00227-8" class="extiw" title="doi:10.1016/S0025-326X(02)00227-8">doi:10.1016/S0025-326X(02)00227-8</a>. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12398363?dopt=Abstract">PMID 12398363</a>). </li> <li id="cite_note-83"><a href="#cite_ref-83">↑</a> G. Halwachs-Baumann: Labormedizin: Klinik - Praxis - Fallbeispiele. Springer, 2006, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3211252916" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-211-25291-6</a>, S. 96. </li> <li id="cite_note-furhmann-84"><a href="#cite_ref-furhmann_84-0">↑</a> G. F. Fuhrmann: Toxikologie für Naturwissenschaftler: Einführung in die theoretische und spezielle Toxikologie. Vieweg+Teubner Verlag, 2006, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3835100246" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8351-0024-6</a>, S. 53, S. 349. </li> <li id="cite_note-85"><a href="#cite_ref-85">↑</a> Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Ammoniak im Lexikon der Ernährung; abgerufen am 26. August 2009. </li> <li id="cite_note-hallbach-86"><a href="#cite_ref-hallbach_86-0">↑</a> J. Hallbach: Klinische Chemie für den Einstieg. 2. Auflage. Georg Thieme Verlag, 2006, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3131063424" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-13-106342-4</a>, S. 207. </li> <li id="cite_note-87"><a href="#cite_ref-87">↑</a> J. E. O’Connor, B. F. Kimler, M. Costell, and J. Viña: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.wiley.com/legacy/products/subject/life/cytometry/ISAC96/siii8.html">Ammonia Cytotoxicity Involves Mitochondrial Disfunction, Impairment Of Lipid Metabolism And Oxidative Stress.</a> Dpt. of Biochemistry, University of Valencia, Valencia, Spain; Dpt. of Radiation Biology, Kansas University Medical Center, Kansas City, KS; Instituto de Investigaciones Citológicas, Valencia, Spain. </li> <li id="cite_note-GESTIS_waessrig-88"><a href="#cite_ref-GESTIS_waessrig_88-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001750">Wässrige Ammoniaklösung</a> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 9. August 2009. (JavaScript erforderlich) </li> <li id="cite_note-89"><a href="#cite_ref-89">↑</a> <a href="/wiki/Leibniz-Institut_f%C3%BCr_Troposph%C3%A4renforschung" title="Leibniz-Institut für Troposphärenforschung">Leibniz-Institut für Troposphärenforschung</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.tropos.de/forschung/atmosphaerische-aerosole/langzeit-prozess-und-trendanalysen/langzeitstudien-regionaler-bedeutung-und-luftqualitaet/modellierung-der-regionalen-und-staedtischen-luftqualitaet/">Modellierung der regionalen und städtischen Luftqualität</a>, o. J. </li> <li id="cite_note-90"><a href="#cite_ref-90">↑</a> <a href="/wiki/%C3%96sterreichische_Akademie_der_Wissenschaften" title="Österreichische Akademie der Wissenschaften">Österreichische Akademie der Wissenschaften</a>: <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r246413598"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.today/20160212/http://www.oeaw.ac.at/oesterreichische-akademie-der-wissenschaften/news/article/feinstaubquellen-massentierhaltung-und-holzheizung/">Feinstaubquellen Massentierhaltung und Holzheizung.</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begriffsbestimmung" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 12. Februar 2016 im Webarchiv <a href="/wiki/Archive.today" title="Archive.today">archive.today</a>) 24. März 2014. </li> <li id="cite_note-91"><a href="#cite_ref-91">↑</a> <a href="/wiki/Sachverst%C3%A4ndigenrat_f%C3%BCr_Umweltfragen" title="Sachverständigenrat für Umweltfragen">Sachverständigenrat für Umweltfragen</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.umweltrat.de/SharedDocs/Downloads/DE/02_Sondergutachten/2012_2016/2015_01_SG_Stickstoff_KF.pdf?__blob=publicationFile">Stickstoff: Lösungsstrategien für ein drängendes Umweltproblem – Kurzfassung.</a> Januar 2015, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.umweltrat.de/SharedDocs/Downloads/DE/02_Sondergutachten/2012_2016/2015_01_SG_Stickstoff_HD.pdf?__blob=publicationFile">Langfassung</a>. </li> <li id="cite_note-92"><a href="#cite_ref-92">↑</a> www.scinexx.de – Das Wissensmagazin: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.scinexx.de/wissen-aktuell-19770-2016-01-26.html">Wie groß ist unser Stickstoff-Fußabdruck?</a> 26. Januar 2016. </li> <li id="cite_note-93"><a href="#cite_ref-93">↑</a> <a href="/wiki/Johannes_Lelieveld" title="Johannes Lelieveld">Johannes Lelieveld</a> u. a.: <cite style="font-style:italic">The contribution of outdoor air pollution sources to premature mortality on a global scale</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="/wiki/Nature" title="Nature">Nature</a></cite>. Band 525, 2015, S. 367–371, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/nature15371">10.1038/nature15371</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.atitle=The+contribution+of+outdoor+air+pollution+sources+to+premature+mortality+on+a+global+scale&rft.au=Johannes+Lelieveld+u.+a.&rft.btitle=Nature&rft.date=2015&rft.doi=10.1038%2Fnature15371&rft.genre=book&rft.pages=367-371&rft.volume=525" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-94"><a href="#cite_ref-94">↑</a> <a href="/wiki/Max-Planck-Gesellschaft" title="Max-Planck-Gesellschaft">Max-Planck-Gesellschaft</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mpg.de/9404032/sterberate-luftverschmutzung-todesfaelle">Mehr Tote durch Luftverschmutzung.</a> 16. September 2015. </li> <li id="cite_note-95"><a href="#cite_ref-95">↑</a> Jonas Stoll: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/themen/boden-landwirtschaft/umweltbelastungen-der-landwirtschaft/ammoniak-geruch-staub">Ammoniak, Geruch und Staub.</a> Umweltbundesamt, 27. Mai 2013, abgerufen am 27. November 2021.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Ammoniak%2C+Geruch+und+Staub&rft.description=Ammoniak%2C+Geruch+und+Staub&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.de%2Fthemen%2Fboden-landwirtschaft%2Fumweltbelastungen-der-landwirtschaft%2Fammoniak-geruch-staub&rft.creator=Jonas+Stoll&rft.publisher=Umweltbundesamt&rft.date=2013-05-27">  (Anmerkung: der Artikel datiert inzwischen vom 22. Juli 2021; in dieser Version wird kein Autor genannt) </li> <li id="cite_note-umweltbu-Trend_de-96"><a href="#cite_ref-umweltbu-Trend_de_96-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.de/themen/luft/emissionen-von-luftschadstoffen/trend-der-luftschadstoff-emissionen">Trend der Luftschadstoff-Emissionen.</a> In: umweltbundesamt.de. 14. Juli 2021, abgerufen am 25. Februar 2023.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmmoniak&rft.title=Trend+der+Luftschadstoff-Emissionen&rft.description=Trend+der+Luftschadstoff-Emissionen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.de%2Fthemen%2Fluft%2Femissionen-von-luftschadstoffen%2Ftrend-der-luftschadstoff-emissionen&rft.date=2021-07-14">  </li> <li id="cite_note-97"><a href="#cite_ref-97">↑</a> Andrea Pozzer u. a.: <cite style="font-style:italic">Impact of agricultural emission reductions on fine-particulate matter and public health</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="/wiki/Atmospheric_Chemistry_and_Physics" title="Atmospheric Chemistry and Physics">Atmospheric Chemistry and Physics</a></cite>. Band 17, 2017, S. 12813–12826, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.5194/acp-17-12813-2017">10.5194/acp-17-12813-2017</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ammoniak&rft.atitle=Impact+of+agricultural+emission+reductions+on+fine-particulate+matter+and+public+health&rft.au=Andrea+Pozzer+u.+a.&rft.btitle=Atmospheric+Chemistry+and+Physics&rft.date=2017&rft.doi=10.5194%2Facp-17-12813-2017&rft.genre=book&rft.pages=12813-12826&rft.volume=17" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-98"><a href="#cite_ref-98">↑</a> Gerrit Dirksen u. a.: Innere Medizin und Chirurgie des Rindes. 5. Auflage. Georg Thieme Verlag, 2006, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/383044169X" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8304-4169-X</a>, S. 1133–1134. </li> <li id="cite_note-99"><a href="#cite_ref-99">↑</a> <a href="/wiki/Wolfgang_Methling" title="Wolfgang Methling">Wolfgang Methling</a>, Jürgen Unshelm: Umwelt- und tiergerechte Haltung von Nutz-, Heim- und Begleittieren. Georg Thieme Verlag, 2002, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3826331397" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8263-3139-7</a>. </li> <li id="cite_note-100"><a href="#cite_ref-100">↑</a> Jan Wolter, <a href="/wiki/Frank_Mutschmann" title="Frank Mutschmann">Frank Mutschmann</a>: Ammoniakvergiftung. In: Karl Gabrisch, Peernel Zwart (Hrsg.): Krankheiten der Heimtiere. 6. Auflage. Schlütersche Verlagsgesellschaft, Hannover 2005, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/389993010X" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-89993-010-X</a>, S. 917. </li> <li id="cite_note-101"><a href="#cite_ref-101">↑</a> Frank Schneider: Facharztwissen Psychiatrie und Psychotherapie. Springer DE, 2012, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783642171925" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-642-17192-5</a>, S. 357. </li> <li id="cite_note-102"><a href="#cite_ref-102">↑</a> Ulrich Dämmgen, Lotti Thöni, Ralf Lumpp, Kerstin Gilke, Eva Seitler, Marion Bullinger: Verfahrenskenngrößen für die Bestimmung von Ammoniakkonzentrationen in der Umgebungsluft – Teil 2: Messungen mit Passivsammlern. In: <a href="/wiki/Gefahrstoffe_%E2%80%93_Reinhaltung_der_Luft" title="Gefahrstoffe – Reinhaltung der Luft">Gefahrstoffe – Reinhalt. Luft</a>. 70, Nr. 9, 2010, S. 367–372. </li> <li id="cite_note-103"><a href="#cite_ref-103">↑</a> Ulrich Dämmgen, Lotti Thöni, Ralf Lumpp, Kerstin Gilke, Eva Seitler, Marion Bullinger: Verfahrenskenngrößen für die Bestimmung von Ammoniakkonzentrationen in der Umgebungsluft – Teil 1: Messungen mit Denudern. In: Gefahrstoffe – Reinhalt. Luft. 70, Nr. 5, 2010, S. 197–201. </li> <li id="cite_note-104"><a href="#cite_ref-104">↑</a> VDI 3869 Blatt 3:2010-10 Messen von Ammoniak in der Außenluft; Probenahme mit beschichteten Diffusionsabscheidern (Denudern); Fotometrische oder ionenchromatografische Analyse (Measurement of ammonia in ambient air; Sampling with diffusion separators (denuders); Photometric or ion chromatographic analysis). Beuth Verlag, Berlin, S. 17. </li> <li id="cite_note-105"><a href="#cite_ref-105">↑</a> VDI 3869 Blatt 4:2012-03 Messen von Ammoniak in der Außenluft; Probenahme mit Passivsammlern; Fotometrische oder ionenchromatografische Analyse (Measurement of ammonia in ambient air; Sampling with diffusive samplers; Photometric or ion chromatographic analysis). Beuth Verlag, Berlin, S. 9. </li> <li id="cite_note-106"><a href="#cite_ref-106">↑</a> Franz Joseph Dreyhaupt (Hrsg.): VDI-Lexikon Umwelttechnik. VDI-Verlag, Düsseldorf 1994, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3184008916" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-18-400891-6</a>, S. 637–638. </li> <li id="cite_note-107"><a href="#cite_ref-107">↑</a> VDI 2461 Blatt 2:1976-05 Messung gasförmiger Immissionen; Messen der Ammoniak-Konzentration; NESSLER-Verfahren. VDI-Verlag, Düsseldorf, S. 2. </li> </ol></div> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable noprint" style="border-top-style: solid; border-top-width: 1px; clear: both; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="Vorlage_Exzellent"><div class="noviewer noresize" style="display: table-cell; padding-bottom: 0.2em; padding-left: 0.25em; padding-right: 1em; padding-top: 0.2em; vertical-align: middle;" aria-hidden="true" role="presentation"><a href="/wiki/Wikipedia:Exzellente_Artikel" title="Wikipedia:Exzellente Artikel"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Qsicon_Exzellent.svg/24px-Qsicon_Exzellent.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Qsicon_Exzellent.svg/36px-Qsicon_Exzellent.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Qsicon_Exzellent.svg/48px-Qsicon_Exzellent.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></div> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div role="contentinfo"> Dieser Artikel wurde am 3. September 2009 in <a href="/wiki/Spezial:Permanenter_Link/64039901" title="Spezial:Permanenter Link/64039901">dieser Version</a> in die Liste der <a href="/wiki/Wikipedia:Exzellente_Artikel" title="Wikipedia:Exzellente Artikel">exzellenten Artikel</a> aufgenommen.</div> </div></div> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable normdaten-typ-s" style="border-style: solid; border-width: 1px; clear: left; margin-bottom:1em; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="normdaten"> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div> Normdaten (Sachbegriff): <a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4001735-7">4001735-7</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://lobid.org/gnd/4001735-7">lobid</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://swb.bsz-bw.de/DB=2.104/SET=1/TTL=1/CMD?retrace=0&trm_old=&ACT=SRCHA&IKT=2999&SRT=RLV&TRM=4001735-7">OGND</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://prometheus.lmu.de/gnd/4001735-7">AKS</a>) | <a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://lccn.loc.gov/sh85004538">sh85004538</a> | <a href="/wiki/Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00560264">00560264</a> </div> </div></div></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?useformat=desktop&type=1x1&usesul3=0" alt="" width="1" height="1" style="border: none; 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id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q4087" title="Link zum verbundenen Objekt im Datenrepositorium [g]" accesskey="g">Wikidata-Datenobjekt</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-lang" class="mw-portlet mw-portlet-lang vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-lang-label" > <h3 id="p-lang-label" class="vector-menu-heading " > In anderen Sprachen </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="Afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7" title="أمونيا – Arabisch" lang="ar" hreflang="ar" data-title="أمونيا" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="Arabisch" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7%D9%83" title="أمونياك – Marokkanisches Arabisch" lang="ary" hreflang="ary" data-title="أمونياك" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="Marokkanisches Arabisch" class="interlanguage-link-target">الدارجة</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-as mw-list-item"><a href="https://as.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%8F%E0%A6%AE%E2%80%99%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="এম’নিয়া – Assamesisch" lang="as" hreflang="as" data-title="এম’নিয়া" data-language-autonym="অসমীয়া" data-language-local-name="Assamesisch" class="interlanguage-link-target">অসমীয়া</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Amoniacu" title="Amoniacu – Asturisch" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Amoniacu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="Asturisch" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Ammonyak" title="Ammonyak – Aserbaidschanisch" lang="az" hreflang="az" data-title="Ammonyak" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="Aserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7%DA%A9" title="آمونیاک – Südaserbaidschanisch" lang="azb" hreflang="azb" data-title="آمونیاک" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="Südaserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Amonya" title="Amonya – Zentralbikolano" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Amonya" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Zentralbikolano" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%96%D1%8F%D0%BA" title="Аміяк – Belarussisch" lang="be" hreflang="be" data-title="Аміяк" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="Belarussisch" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%96%D1%8F%D0%BA" title="Аміяк – Weißrussisch (Taraschkewiza)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Аміяк" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Weißrussisch (Taraschkewiza)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D1%8F%D0%BA" title="Амоняк – Bulgarisch" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Амоняк" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="Bulgarisch" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%BE%E0%A6%AE%E0%A7%8B%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="অ্যামোনিয়া – Bengalisch" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অ্যামোনিয়া" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="Bengalisch" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – Bosnisch" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="Bosnisch" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADac" title="Amoníac – Katalanisch" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Amoníac" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="Katalanisch" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%A6%DB%95%D9%85%DB%86%D9%86%DB%8C%D8%A7" title="ئەمۆنیا – Zentralkurdisch" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ئەمۆنیا" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="Zentralkurdisch" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-crh mw-list-item"><a href="https://crh.wikipedia.org/wiki/Ammiak" title="Ammiak – Krimtatarisch" lang="crh" hreflang="crh" data-title="Ammiak" data-language-autonym="Qırımtatarca" data-language-local-name="Krimtatarisch" class="interlanguage-link-target">Qırımtatarca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – Tschechisch" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="Tschechisch" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Tschuwaschisch" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="Tschuwaschisch" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – Walisisch" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Amonia" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="Walisisch" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Dänisch" lang="da" hreflang="da" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="Dänisch" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CE%BC%CE%BC%CF%89%CE%BD%CE%AF%CE%B1" title="Αμμωνία – Griechisch" lang="el" hreflang="el" data-title="Αμμωνία" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="Griechisch" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Englisch" lang="en" hreflang="en" data-title="Ammonia" data-language-autonym="English" data-language-local-name="Englisch" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Amoniako" title="Amoniako – Esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Amoniako" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="Esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco – Spanisch" lang="es" hreflang="es" data-title="Amoníaco" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="Spanisch" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Ammoniaak" title="Ammoniaak – Estnisch" lang="et" hreflang="et" data-title="Ammoniaak" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="Estnisch" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Amoniako" title="Amoniako – Baskisch" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Amoniako" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="Baskisch" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ext mw-list-item"><a href="https://ext.wikipedia.org/wiki/Almoniacu" title="Almoniacu – Extremadurisch" lang="ext" hreflang="ext" data-title="Almoniacu" data-language-autonym="Estremeñu" data-language-local-name="Extremadurisch" class="interlanguage-link-target">Estremeñu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7%DA%A9" title="آمونیاک – Persisch" lang="fa" hreflang="fa" data-title="آمونیاک" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="Persisch" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Ammoniakki" title="Ammoniakki – Finnisch" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Ammoniakki" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="Finnisch" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac – Französisch" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Ammoniac" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="Französisch" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – Nordfriesisch" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="Nordfriesisch" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fy mw-list-item"><a href="https://fy.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Westfriesisch" lang="fy" hreflang="fy" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Frysk" data-language-local-name="Westfriesisch" 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href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco – Galicisch" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Amoníaco" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="Galicisch" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gom mw-list-item"><a href="https://gom.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Goan Konkani" lang="gom" hreflang="gom" data-title="Ammonia" data-language-autonym="गोंयची कोंकणी / Gõychi Konknni" data-language-local-name="Goan Konkani" class="interlanguage-link-target">गोंयची कोंकणी / Gõychi Konknni</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/%C3%82-m%C3%B4-n%C3%AC-%C3%A2" title="Â-mô-nì-â – Hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Â-mô-nì-â" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="Hakka" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%9E%D7%95%D7%A0%D7%99%D7%94" title="אמוניה – Hebräisch" lang="he" hreflang="he" data-title="אמוניה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="Hebräisch" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अमोनिया – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="अमोनिया" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – Kroatisch" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="Kroatisch" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Amm%C3%B3nia" title="Ammónia – Ungarisch" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Ammónia" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="Ungarisch" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B1%D5%B4%D5%B8%D5%B6%D5%AB%D5%A1%D5%AF" title="Ամոնիակ – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ամոնիակ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Amonia" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Amono" title="Amono – Ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Amono" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="Ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Amm%C3%B3n%C3%ADak" title="Ammóníak – Isländisch" lang="is" hreflang="is" data-title="Ammóníak" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="Isländisch" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Ammoniaca" title="Ammoniaca – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Ammoniaca" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%B3%E3%83%A2%E3%83%8B%E3%82%A2" title="アンモニア – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="アンモニア" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – Javanisch" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Amonia" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="Javanisch" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%90%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%90%E1%83%99%E1%83%98" title="ამიაკი – Georgisch" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ამიაკი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="Georgisch" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%85%E0%B2%AE%E0%B3%8A%E0%B2%A8%E0%B2%BF%E0%B2%AF" title="ಅಮೊನಿಯ – Kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಅಮೊನಿಯ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="Kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%94%EB%AA%A8%EB%8B%88%EC%95%84" title="암모니아 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="암모니아" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Amonyak" title="Amonyak – Kurdisch" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Amonyak" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="Kurdisch" class="interlanguage-link-target">Kurdî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Kirgisisch" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="Kirgisisch" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Latein" lang="la" hreflang="la" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="Latein" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Limburgisch" lang="li" hreflang="li" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="Limburgisch" class="interlanguage-link-target">Limburgs</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Amoniakas" title="Amoniakas – Litauisch" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Amoniakas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="Litauisch" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Amonjaks" title="Amonjaks – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Amonjaks" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4niaka" title="Amôniaka – Malagasy" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Amôniaka" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="Malagasy" class="interlanguage-link-target">Malagasy</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%98%D0%B0%D0%BA" title="Амонијак – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Амонијак" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%85%E0%B4%AE%E0%B5%8B%E0%B4%A3%E0%B4%BF%E0%B4%AF" title="അമോണിയ – Malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="അമോണിയ" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="Malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Mongolisch" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="Mongolisch" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अमोनिया – Marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="अमोनिया" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="Marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%A1%E1%80%99%E1%80%BA%E1%80%99%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%B8%E1%80%94%E1%80%AE%E1%80%B8%E1%80%9A%E1%80%AC%E1%80%B8" title="အမ်မိုးနီးယား – Birmanisch" lang="my" hreflang="my" data-title="အမ်မိုးနီးယား" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="Birmanisch" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Niederdeutsch" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="Niederdeutsch" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8B%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="अमोनिया – Nepalesisch" lang="ne" hreflang="ne" data-title="अमोनिया" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="Nepalesisch" class="interlanguage-link-target">नेपाली</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Ammoniakk" title="Ammoniakk – Norwegisch (Nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Ammoniakk" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="Norwegisch (Nynorsk)" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Ammoniakk" title="Ammoniakk – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Ammoniakk" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Amoniac" title="Amoniac – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Amoniac" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%85%E0%A8%AE%E0%A9%8B%E0%A8%A8%E0%A9%80%E0%A8%86" title="ਅਮੋਨੀਆ – Punjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਅਮੋਨੀਆ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="Punjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pms mw-list-item"><a href="https://pms.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ACa" title="Amonìa – Piemontesisch" lang="pms" hreflang="pms" data-title="Amonìa" data-language-autonym="Piemontèis" data-language-local-name="Piemontesisch" class="interlanguage-link-target">Piemontèis</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7" title="امونیا – Westliches Panjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="امونیا" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Westliches Panjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7" title="امونيا – Paschtu" lang="ps" hreflang="ps" data-title="امونيا" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="Paschtu" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Amoníaco" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Amoniac" title="Amoniac – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Amoniac" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Jakutisch" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="Jakutisch" class="interlanguage-link-target">Саха тыла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Ammun%C3%ACaca" title="Ammunìaca – Sizilianisch" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Ammunìaca" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="Sizilianisch" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Schottisch" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="Schottisch" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D8%A7" title="امونيا – Sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="امونيا" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="Sindhi" class="interlanguage-link-target">سنڌي</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Amoniak" title="Amoniak – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Amoniak" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Amonijak" title="Amonijak – Slowenisch" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Amonijak" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="Slowenisch" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Shona" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Ammonia" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="Shona" class="interlanguage-link-target">ChiShona</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Amoniaku" title="Amoniaku – Albanisch" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Amoniaku" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="Albanisch" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%98%D0%B0%D0%BA" title="Амонијак – Serbisch" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Амонијак" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="Serbisch" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – Sundanesisch" lang="su" hreflang="su" data-title="Amonia" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="Sundanesisch" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak – Schwedisch" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Ammoniak" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="Schwedisch" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – Suaheli" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Amonia" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="Suaheli" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%85%E0%AE%AE%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%BE" title="அமோனியா – Tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="அமோனியா" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="Tamil" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%85%E0%B0%AE%E0%B1%8D%E0%B0%AE%E0%B1%8B%E0%B0%A8%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%BE" title="అమ్మోనియా – Telugu" lang="te" hreflang="te" data-title="అమ్మోనియా" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="Telugu" class="interlanguage-link-target">తెలుగు</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA" title="Аммиак – Tadschikisch" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Аммиак" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="Tadschikisch" class="interlanguage-link-target">Тоҷикӣ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%81%E0%B8%AD%E0%B8%A1%E0%B9%82%E0%B8%A1%E0%B9%80%E0%B8%99%E0%B8%B5%E0%B8%A2" title="แอมโมเนีย – Thailändisch" lang="th" hreflang="th" data-title="แอมโมเนีย" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="Thailändisch" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Amonya" title="Amonya – Tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Amonya" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="Tagalog" class="interlanguage-link-target">Tagalog</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Amonyak" title="Amonyak – Türkisch" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Amonyak" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="Türkisch" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%96%D0%B0%D0%BA" title="Аміак – Ukrainisch" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Аміак" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="Ukrainisch" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%85%D9%88%D9%86%DB%8C%D8%A7" title="امونیا – Urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="امونیا" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="Urdu" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Ammiak" title="Ammiak – Usbekisch" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Ammiak" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="Usbekisch" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Amonia" title="Amonia – Vietnamesisch" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Amonia" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="Vietnamesisch" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Amonya" title="Amonya – Waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Amonya" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="Waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – Wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氨" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="Wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%9E%D7%90%D7%A0%D7%99%D7%90%D7%A7" title="אמאניאק – Jiddisch" lang="yi" hreflang="yi" data-title="אמאניאק" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="Jiddisch" class="interlanguage-link-target">ייִדיש</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/Ammonia" title="Ammonia – Yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Ammonia" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="Yoruba" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – Chinesisch" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氨" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="Chinesisch" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8" title="氨 – Klassisches Chinesisch" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="氨" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Klassisches Chinesisch" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/A-m%C3%B3%CD%98-n%C3%AD-%C3%A1" title="A-mó͘-ní-á – Min Nan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="A-mó͘-ní-á" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="Min Nan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%9E%E6%91%A9%E5%B0%BC%E4%BA%9E" title="亞摩尼亞 – Kantonesisch" lang="yue" hreflang="yue" data-title="亞摩尼亞" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="Kantonesisch" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/Umthundohwe" title="Umthundohwe – Zulu" lang="zu" hreflang="zu" data-title="Umthundohwe" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="Zulu" class="interlanguage-link-target">IsiZulu</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q4087#sitelinks-wikipedia" title="Links auf Artikel in anderen Sprachen bearbeiten" class="wbc-editpage">Links bearbeiten</a></div> </div> </nav> </div> </div> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Diese Seite wurde zuletzt am 15. 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