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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Cyanwasserstoff – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"c659065e-82df-4e61-adec-a1c10d986ffe","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Cyanwasserstoff","wgTitle":"Cyanwasserstoff","wgCurRevisionId":250025965,"wgRevisionId":250025965,"wgArticleId":754,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories": ["Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff","Feuergefährlicher Stoff","Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40","Giftiger Stoff bei Verschlucken","Giftiger Stoff bei Hautkontakt","Giftiger Stoff bei Einatmen","Gesundheitsschädlicher Stoff (Organschäden)","Umweltgefährlicher Stoff (chronisch wassergefährdend)","Cyanoverbindung","Wasserstoffverbindung","Chemische Waffe","Begasungsmittel"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Cyanwasserstoff","wgRelevantArticleId":754,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":250025965,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr", "pageVariantFallbacks":"de"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":30000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader":false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q26075","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready","ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready", "ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap", "ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); 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border-bottom-width: 1px; font-size:95%; margin-bottom:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;"><div class="noviewer noresize bksicon" style="display: table-cell; padding-bottom: 0.2em; padding-left: 0.25em; padding-right: 1em; padding-top: 0.2em; vertical-align: middle;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Disambig-dark.svg/25px-Disambig-dark.svg.png" decoding="async" width="25" height="19" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Disambig-dark.svg/38px-Disambig-dark.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Disambig-dark.svg/50px-Disambig-dark.svg.png 2x" data-file-width="444" data-file-height="340" /></div> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div role="navigation"> Blausäure ist eine Weiterleitung auf diesen Artikel. Zum gleichnamigen Roman von Agatha Christie siehe <a href="/wiki/Blaus%C3%A4ure_(Roman)" title="Blausäure (Roman)">Blausäure (Roman)</a>.</div> </div></div> <table class="wikitable infobox float-right" id="Vorlage_Infobox_Chemikalie" style="font-size:90%; margin-top:0; width:350px;" summary="Infobox Chemikalie"> <tbody><tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel </th></tr> <tr> <td colspan="2" class="hintergrundfarbe-basis skin-invert-image" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Datei:Hydrogen-cyanide-2D.png" class="mw-file-description" title="Struktur von Cyanwasserstoff"><img alt="Struktur von Cyanwasserstoff" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Hydrogen-cyanide-2D.png/150px-Hydrogen-cyanide-2D.png" decoding="async" width="150" height="41" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Hydrogen-cyanide-2D.png/225px-Hydrogen-cyanide-2D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Hydrogen-cyanide-2D.png/300px-Hydrogen-cyanide-2D.png 2x" data-file-width="1042" data-file-height="285" /></a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines </th></tr> <tr> <td style="width:33%;">Name </td> <td>Cyanwasserstoff </td></tr> <tr> <td>Andere Namen </td> <td> <ul><li>Ameisensäurenitril</li> <li>Blausäure</li> <li>Cyanwasserstoffsäure</li> <li>Formonitril</li> <li>Hydrogencyanid</li> <li>Acidum borussicum</li> <li>Zyklon B<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> </td> <td>HCN </td></tr> <tr> <td>Kurzbeschreibung </td> <td> farblose, nach Bittermandeln riechende Flüssigkeit<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"> <table class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable" data-expandtext="+" data-collapsetext="−" style="border-top:none; margin:-1px; width:calc(100% + 2px);"> <tbody><tr> <td style="width:33%;"><a href="/wiki/CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a> </td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=74-90-8">74-90-8</a> </td> <td style="background:#FFDEAD; color:#202122; border-top:1px solid #FFDEAD; padding:0.2em 0; vertical-align:bottom; width:5%;"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> </td> <td colspan="2">200-821-6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.000.747">100.000.747</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/768">768</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.748.html">748</a> </td></tr> <tr> <td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a> </td> <td colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q26075" class="extiw" title="d:Q26075">Q26075</a> </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> </td> <td>27,03 g·<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a>−1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> </td> <td> flüssig<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> </td> <td> 0,69 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> </td> <td> −13 <a href="/wiki/Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> </td> <td> 26 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> </td> <td> 817 h<a href="/wiki/Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PKs-Wert" class="mw-redirect" title="PKs-Wert">pKS-Wert</a> </td> <td> 9,40<a href="#cite_note-2">[2]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> </td> <td> mit Wasser vollständig mischbar<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> </td> <td> 1,2614 (20 °C)<a href="#cite_note-CRC90_3_286-3">[3]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise </th></tr> <tr> <td colspan="2"> <table cellspacing="0" cellpadding="2" style="width:100%;"> <tbody><tr> <td colspan="2" style="text-align:center"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.000.747-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> <table id="Piktogramme02060809" class="hintergrundfarbe-neutral" style="text-align:center; margin-left:auto; margin-right:auto; display:flex; justify-content:center;"> <tbody><tr> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="02 – Leicht-/Hochentzündlich"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/80px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/160px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="06 – Giftig oder sehr giftig"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/80px-GHS-pictogram-skull.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/120px-GHS-pictogram-skull.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/160px-GHS-pictogram-skull.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="08 – Gesundheitsgefährdend"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/80px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/120px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/160px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="09 – Umweltgefährlich"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/80px-GHS-pictogram-pollu.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/120px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/160px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td></tr></tbody></table> Gefahr </td></tr> <tr> <td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a> </td> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">224</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">300+310+330</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schädigt die Organe (alle betroffenen Organe nennen) bei längerer oder wiederholter Exposition (Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass diese Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht).">372</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">410</a> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">262</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">304+340</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">310</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">501</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> </tbody></table> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Maximale_Arbeitsplatz-Konzentration" title="Maximale Arbeitsplatz-Konzentration">MAK</a> </td> <td> <a href="/wiki/Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 1,9 ml·m−3 bzw. 2,1 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a> </td> <td> <ul><li>1,471 mg·kg−1 (<a href="/wiki/Geringste_bekannte_toxische_Dosis" title="Geringste bekannte toxische Dosis">TDLo</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-6">[6]</a></li> <li>0,055 mg·kg−1 (<a href="/wiki/Geringste_bekannte_toxische_Dosis" title="Geringste bekannte toxische Dosis">TDLo</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Intraven%C3%B6s" title="Intravenös">i.v.</a>)<a href="#cite_note-7">[7]</a></li> <li>3030 ppm nach 1 min (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-DoH-8">[8]</a></li> <li>270 ppm nach 6–8 min (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-DoH-8">[8]</a></li> <li>181 ppm nach 10 min (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-DoH-8">[8]</a></li> <li>135 ppm nach 30 min (<a href="/wiki/Letale_Konzentration" title="Letale Konzentration">LC50</a>, <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">inh.</a>)<a href="#cite_note-DoH-8">[8]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">ΔHf0</a> </td> <td> 108,9 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_19-9">[9]</a> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Soweit möglich und gebräuchlich, werden <a href="/wiki/Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a> verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="/wiki/Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C </td></tr></tbody></table> Cyanwasserstoff (Blausäure) ist eine farblose bis leicht gelbliche, brennbare, sehr flüchtige und wasserlösliche <a href="/wiki/Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeit</a>. Die Bezeichnung Blausäure rührt von der früheren Gewinnung aus Eisenhexacyanidoferrat (<a href="/wiki/Berliner_Blau" title="Berliner Blau">Berliner Blau</a>) her, einem <a href="/wiki/Lichtechtheit" title="Lichtechtheit">lichtechten</a> tiefblauen Pigment. Blausäure kann als <a href="/wiki/Nitril" class="mw-redirect" title="Nitril">Nitril</a> der <a href="/wiki/Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> angesehen werden (der Nitrilkohlenstoff hat die gleiche Oxidationsstufe wie der <a href="/wiki/Carboxygruppe" title="Carboxygruppe">Carboxylkohlenstoff</a>), daher rührt auch der Trivialname Ameisensäurenitril. Blausäure ist hochgiftig. Ihre tödliche Wirkung wurde in der Geschichte verschiedentlich gegen Menschen eingesetzt, vor allem bei den Massenmorden zur Zeit des Nationalsozialismus im <a href="/wiki/KZ_Auschwitz" title="KZ Auschwitz">KZ Auschwitz</a>, und fand auch Eingang in die Literatur (Kriminalromane). Industriell wird Blausäure als Vorprodukt und Prozessstoff sowie zur Schädlingsbekämpfung eingesetzt. Nach verbreiteter Auffassung geht von Blausäure ein charakteristischer Geruch nach <a href="/wiki/Bittermandel" title="Bittermandel">Bittermandeln</a> aus. Der tatsächliche Geruch der Substanz wird jedoch in der Literatur nicht einhellig so beschrieben und von manchen Menschen abweichend wahrgenommen, z. B. „dumpf“ oder „scharf“. Ein erheblicher Teil der Bevölkerung nimmt den Geruch von Blausäure überhaupt nicht wahr (siehe auch <a href="#Handhabung">Handhabung</a>). <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Geschichte">1 Geschichte</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Natürliches_Vorkommen">2 Natürliches Vorkommen</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-3"><a href="#Lebensmittelrechtliche_Regelung">2.1 Lebensmittelrechtliche Regelung</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Herstellung">3 Herstellung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-5"><a href="#Industrielle_Erzeugung">3.1 Industrielle Erzeugung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-6"><a href="#Im_Labor">3.2 Im Labor</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-7"><a href="#Abfall-_und_Nebenprodukt">3.3 Abfall- und Nebenprodukt</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-8"><a href="#Eigenschaften">4 Eigenschaften</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-9"><a href="#Giftwirkung">5 Giftwirkung</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-10"><a href="#Handhabung">6 Handhabung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-11"><a href="#Genetisch_bedingte_Wahrnehmungseinschränkung">6.1 Genetisch bedingte Wahrnehmungseinschränkung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-12"><a href="#Lagerung">6.2 Lagerung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-13"><a href="#Transport">6.3 Transport</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-14"><a href="#Verwendung">7 Verwendung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-15"><a href="#Hinrichtungen/Morde">7.1 Hinrichtungen/Morde</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-16"><a href="#Als_Biozid">7.2 Als Biozid</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-17"><a href="#Kampfmittel">7.3 Kampfmittel</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-18"><a href="#Industrielle_Verwendung">7.4 Industrielle Verwendung</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-19"><a href="#Nachweis">8 Nachweis</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-20"><a href="#Weblinks">9 Weblinks</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-21"><a href="#Einzelnachweise">10 Einzelnachweise</a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Geschichte" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Geschichte">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Der Name Blausäure geht auf das Pigment <a href="/wiki/Berliner_Blau" title="Berliner Blau">Berliner Blau</a> zurück, aus dem die Substanz zuerst hergestellt wurde. 1782 erschien eine Veröffentlichung von <a href="/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a>, die die Herstellung von Blausäure sowohl aus gelbem Blutlaugensalz und Schwefelsäure als auch aus Berliner Blau und Schwefelsäure beschreibt. Die Versuche dazu hatte Scheele bereits 1768 begonnen.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Scheele kochte das Berliner Blau zunächst mit <a href="/wiki/Quecksilber(II)-oxid" title="Quecksilber(II)-oxid">Quecksilber(II)-oxid</a> und erhielt <a href="/wiki/Quecksilber(II)-cyanid" title="Quecksilber(II)-cyanid">Quecksilber(II)-cyanid</a>. Dieses setzte er mit Eisenspänen zu <a href="/w/index.php?title=Eisencyanid&action=edit&redlink=1" class="new" title="Eisencyanid (Seite nicht vorhanden)">Eisencyanid</a> und elementarem <a href="/wiki/Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> um. Aus dem Eisencyanid konnte er mit <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> den Cyanwasserstoff freisetzen, den er wegen des Ausgangsprodukts Blausäure nannte.<a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> Die Herstellung größerer Mengen gelang 1811 <a href="/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a>, der auch die Summenformel bestimmte.<a href="#cite_note-:21-13">[13]</a> Die Silbe Cyan wurde ebenfalls von Gay-Lussac eingeführt. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürliches_Vorkommen">Natürliches Vorkommen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Natürliches Vorkommen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Natürliches Vorkommen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Aprikosenkerne.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Aprikosenkerne.jpg/220px-Aprikosenkerne.jpg" decoding="async" width="220" height="178" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Aprikosenkerne.jpg/330px-Aprikosenkerne.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Aprikosenkerne.jpg/440px-Aprikosenkerne.jpg 2x" data-file-width="1693" data-file-height="1373" /></a><figcaption>Aprikosenkerne</figcaption></figure> Die Kerne einiger Steinobstfrüchte (<a href="/wiki/Mandel" class="mw-redirect" title="Mandel">Mandel</a>, insbesondere <a href="/wiki/Bittermandel" title="Bittermandel">Bittermandel</a>, <a href="/wiki/Aprikose" title="Aprikose">Aprikose</a>, <a href="/wiki/Pfirsich" title="Pfirsich">Pfirsich</a>, <a href="/wiki/Vogel-Kirsche" class="mw-redirect" title="Vogel-Kirsche">Kirsche</a>) und anderer <a href="/wiki/Rosengew%C3%A4chse" title="Rosengewächse">Rosengewächse</a> enthalten geringe Mengen an Blausäure; diese dient teilweise als Fraßschutz der <a href="/wiki/Same_(Pflanze)" title="Same (Pflanze)">Samen</a> und auch als chemischer Keimungshemmer, indem die <a href="/wiki/Atmung" title="Atmung">Atmung</a> der Samen gehemmt wird. Erst nachdem die <a href="/wiki/Fruchtwand" class="mw-redirect" title="Fruchtwand">Fruchtwand</a> (Endokarp) verrottet ist, kann die Blausäure entweichen und somit der Keimungsprozess einsetzen. Die in den <a href="/wiki/Tropen" title="Tropen">Tropen</a> vielfach als <a href="/wiki/Nahrungsmittel" class="mw-redirect" title="Nahrungsmittel">Nahrungsmittel</a> genutzte <a href="/wiki/Pflanzenknolle" title="Pflanzenknolle">Knolle</a> des <a href="/wiki/Maniok" title="Maniok">Maniok</a> enthält ebenfalls als <a href="/wiki/Cyanogene_Glykoside" class="mw-redirect" title="Cyanogene Glykoside">cyanogenes Glykosid</a> gebundene Blausäure, die durch die Verarbeitung vor dem Verzehr der <a href="/wiki/Pflanze" title="Pflanze">Pflanze</a> entfernt wird. Weitere wichtige Nahrungsmittel mit <a href="/wiki/Toxikologisch" class="mw-redirect" title="Toxikologisch">toxikologisch</a> relevanten Blausäuregehalten sind <a href="/wiki/Yamswurzel" class="mw-redirect" title="Yamswurzel">Yamswurzel</a>, <a href="/wiki/S%C3%BC%C3%9Fkartoffel" title="Süßkartoffel">Süßkartoffel</a> (gewisse Sorten), <a href="/wiki/Zuckerhirse" class="mw-redirect" title="Zuckerhirse">Zuckerhirse</a>, <a href="/wiki/Bambus" title="Bambus">Bambus</a>, <a href="/wiki/Leinsamen" title="Leinsamen">Leinsamen</a> und <a href="/wiki/Limabohne" title="Limabohne">Limabohne</a>. Unreife <a href="/wiki/Bambussprosse" class="mw-redirect" title="Bambussprosse">Bambussprossen</a>, die in östlichen Ländern als Delikatesse gelten, enthalten hohe Blausäuregehalte, Vergiftungsfälle sind bekannt. Durch Zubereitung (intensives Kochen) wird die Blausäure von den <a href="/wiki/Glycoside" title="Glycoside">Glykosiden</a> abgespalten und in die Luft abgegeben. Cyanogene <a href="/wiki/Giftpflanzen" class="mw-redirect" title="Giftpflanzen">Giftpflanzen</a> sind unter den <a href="/wiki/Gef%C3%A4%C3%9Fpflanzen" title="Gefäßpflanzen">höheren Pflanzen</a> weit verbreitet und können bei Verletzung des <a href="/wiki/Pflanzengewebe" class="mw-redirect" title="Pflanzengewebe">Pflanzengewebes</a> durch <a href="/wiki/Pflanzenfresser" title="Pflanzenfresser">Pflanzenfresser</a> HCN aus <a href="/wiki/Cyanogene_Glycoside" title="Cyanogene Glycoside">cyanogenen Glykosiden</a> mittels des Enzyms <a href="/wiki/Hydroxynitrillyase" class="mw-redirect" title="Hydroxynitrillyase">Hydroxynitrillyase</a> freisetzen. Einige Beispiele für cyanogene Pflanzen sind der tropische <a href="/wiki/Goldt%C3%BCpfelfarn" title="Goldtüpfelfarn">Goldtüpfelfarn</a> (Phlebodium aureum), ein Mitglied der <a href="/wiki/T%C3%BCpfelfarngew%C3%A4chse" title="Tüpfelfarngewächse">Tüpfelfarngewächse</a>, oder der <a href="/wiki/Kautschukbaum" title="Kautschukbaum">brasilianische Gummibaum</a> (Hevea brasiliensis). Weiß-Klee enthält das Blausäureglyklosid <a href="/wiki/Linamarin" title="Linamarin">Linamarin</a>, das bei oraler Aufnahme von Pflanzenteilen für kleine Tiere (z. B. <a href="/wiki/Schnecken" title="Schnecken">Schnecken</a>) besonders giftig ist, da sich hieraus Blausäure abspalten kann. Einer der bekanntesten Stoffe, die Blausäure abspalten und in Kernen einiger Steinobstfrüchte vorkommen, ist <a href="/wiki/Amygdalin" title="Amygdalin">Amygdalin</a>. Blausäure als Neuromodulator und endogene Bildung von Blausäure im menschlichen Organismus Blausäure wird auch endogen im menschlichen <a href="/wiki/Organismus" title="Organismus">Organismus</a> gebildet und hat offenbar die Rolle eines <a href="/wiki/Neuromodulator" title="Neuromodulator">Neuromodulators</a>.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Weiterhin wird Blausäure z. B. auch durch Gabe von <a href="/wiki/Opioide" title="Opioide">Opioiden</a> über die Aktivierung von µ-<a href="/wiki/Opioidrezeptoren" title="Opioidrezeptoren">Opioidrezeptoren</a> generiert.<a href="#cite_note-15">[15]</a> Die endogene Bildung von Blausäure ist auch in der <a href="/wiki/Forensik" title="Forensik">Forensik</a> von Bedeutung.<a href="#cite_note-16">[16]</a> So wird beim Aufbewahren von <a href="/wiki/Leiche" class="mw-redirect" title="Leiche">Leichen</a> bei 4 °C nach etwa 2 Wochen durch <a href="/wiki/F%C3%A4ulnis" title="Fäulnis">Fäulnisprozesse</a> und <a href="/wiki/Autolyse" title="Autolyse">Autolyse</a> Blausäure gebildet, wobei die <a href="/wiki/Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> nach etwa 6 Wochen ihr Maximum erreicht und danach langsam geringfügig abfällt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Lebensmittelrechtliche_Regelung">Lebensmittelrechtliche Regelung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Lebensmittelrechtliche Regelung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Lebensmittelrechtliche Regelung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> In der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> werden die Höchstmengen an Blausäure in Lebensmitteln durch die <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1881/2006" title="Verordnung (EG) Nr. 1881/2006">Verordnung (EG) Nr. 1881/2006</a> geregelt. So darf der Gehalt an Blausäure in <a href="/wiki/Leinsamen" title="Leinsamen">Leinsamen</a> 250 mg/kg und, wenn sie für den Endverbraucher bestimmt sind, 150 mg/kg nicht überschreiten. In für den Endverbraucher bestimmten <a href="/wiki/Mandelbaum" title="Mandelbaum">Mandeln</a> beträgt der Höchstwert 35 mg/kg, in <a href="/wiki/Aprikosen" class="mw-redirect" title="Aprikosen">Aprikosenkernen</a> 20 mg/kg. In frischem <a href="/wiki/Maniok" title="Maniok">Maniok</a> darf maximal 50 mg/kg, in Maniok- oder <a href="/wiki/Tapioka" title="Tapioka">Tapiokamehl</a> maximal 10 mg/kg Blausäure enthalten sein. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Herstellung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Herstellung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Industrielle_Erzeugung">Industrielle Erzeugung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Industrielle Erzeugung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Industrielle Erzeugung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Für die Herstellung von Cyanwasserstoff sind folgende Verfahren von Bedeutung: <ul><li>Bei der Ammonoxidation von Methan (<a href="/wiki/Andrussow-Verfahren" title="Andrussow-Verfahren">Andrussow-Verfahren</a>) wird ein Gemisch aus <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und <a href="/wiki/Methan" title="Methan">Methan</a> bei rund 1200 °C an einem Platinnetz als <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> oxidiert. Die <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> ist stark <a href="/wiki/Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherm</a>.</li></ul> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ CH_{4}\ +\ 2\ NH_{3}\ +\ 3\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ HCN\ +\ 6\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ CH_{4}\ +\ 2\ NH_{3}\ +\ 3\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ HCN\ +\ 6\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fac497dba77cf4c02b6a6d705251e66ae4185dde" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:48.045ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ CH_{4}\ +\ 2\ NH_{3}\ +\ 3\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ HCN\ +\ 6\ H_{2}O} }"></dd></dl> <ul><li>Bei der Ammondehydrierung von Methan (<a href="/wiki/Degussa" title="Degussa">Degussa</a>-<a href="/wiki/BMA-Verfahren" title="BMA-Verfahren">BMA-Verfahren</a>) werden Ammoniak und Methan mit Hilfe eines Platinkatalysators zu Blausäure und <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> umgesetzt. Die <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> verläuft <a href="/wiki/Endotherme_Reaktion" title="Endotherme Reaktion">endotherm</a>.<a href="#cite_note-17">[17]</a><a href="#cite_note-18">[18]</a></li></ul> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CH_{4}\ +\ NH_{3}\ \longrightarrow \ HCN\ +\ 3\ H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CH_{4}\ +\ NH_{3}\ \longrightarrow \ HCN\ +\ 3\ H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83586d5e9e484c5e21ad2e891232fa8cbdea49f9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.981ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CH_{4}\ +\ NH_{3}\ \longrightarrow \ HCN\ +\ 3\ H_{2}} }"></dd></dl> <ul><li>Bei der <a href="/wiki/Formamid" title="Formamid">Formamid</a>-Spaltung in Cyanwasserstoff und Wasser werden <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> verwendet, die die erwünschte <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> beschleunigen, während die thermische Spaltung, die zu unerwünschten Produkten führt, verdrängt wird. Hierfür sind geheizte Metalloberflächen – aus <a href="/wiki/Messing" title="Messing">Messing</a> oder <a href="/wiki/Eisen" title="Eisen">Eisen</a> – geeignet, die mit einer Metalloxidschicht, etwa aus <a href="/wiki/Zinkoxid" title="Zinkoxid">Zink-</a>, <a href="/wiki/Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminium-</a>, <a href="/wiki/Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesium-</a>, Chrom- oder Zinnoxiden, überzogen sind, oder auch <a href="/wiki/Sintern" title="Sintern">gesinterte</a> Formkörper aus <a href="/wiki/Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a> und <a href="/wiki/Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> oder solche aus <a href="/wiki/Edelstahl" title="Edelstahl">Chrom-Nickel-Edelstahl</a>.<a href="#cite_note-19">[19]</a><a href="#cite_note-20">[20]</a></li> <li>Als <a href="/wiki/Nebenprodukt" title="Nebenprodukt">Nebenprodukt</a> bei der <a href="/wiki/Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> von <a href="/wiki/Acrylnitril" title="Acrylnitril">Acrylnitril</a> durch Ammoxidation von <a href="/wiki/Propen" title="Propen">Propylen</a> (<a href="/wiki/Sohio-Verfahren" title="Sohio-Verfahren">Sohio-Verfahren</a>). Die Menge an anfallender Blausäure kann dabei durch Zugabe von <a href="/wiki/Methanol" title="Methanol">Methanol</a> erhöht werden.</li> <li>Fluhomic- oder Shawinigan-Verfahren, bei dem <a href="/wiki/Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a> und <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> in einem <a href="/wiki/Lichtbogen" title="Lichtbogen">Lichtbogen</a> umgesetzt werden. Dieses Verfahren ist nur von untergeordneter Bedeutung und wird dort ausgeübt, wo <a href="/wiki/Elektrischer_Strom" title="Elektrischer Strom">elektrischer Strom</a> preiswert ist.</li> <li>Von historischer Bedeutung ist außerdem die <a href="/wiki/Thermolyse" title="Thermolyse">Thermolyse</a> von <a href="/wiki/Kaliumhexacyanidoferrat(III)" title="Kaliumhexacyanidoferrat(III)">Kaliumhexacyanoferrat (III)</a> (<a href="/wiki/Emil_Erlenmeyer" title="Emil Erlenmeyer">Erlenmeyer</a>-Verfahren).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Im_Labor">Im Labor</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Im Labor" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Im Labor">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Werden im Labor geringe Mengen Cyanwasserstoff benötigt und steht keine entsprechende Gasdruckflasche zur Verfügung, so kann er leicht aus seinen <a href="/wiki/Cyanide" title="Cyanide">Salzen</a> durch Zugabe einer stärkeren <a href="/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a> gewonnen werden: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2 NaCN + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCN}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NaCN</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>HCN</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 NaCN + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCN}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5ff288cda6ed129c84630d1d7179fed2b224e69" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:40.434ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2 NaCN + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCN}}}"></dd></dl> oder <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 -> 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>K</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>Fe</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CN</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>K</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>FeSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>HCN</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 -> 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5fbb056351b6eab00596ccd828fa780062a127" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:57.096ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 -> 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN}}}"></dd></dl> Auf Grund dieser leichten Freisetzung von Cyanwasserstoff ist beim Arbeiten mit seinen <a href="/wiki/Salze" title="Salze">Salzen</a> im Labor immer darauf zu achten, dass der <a href="/wiki/PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> der <a href="/wiki/L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> nicht sauer wird, da ansonsten eine (unbeabsichtigte) Freisetzung erfolgt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Abfall-_und_Nebenprodukt">Abfall- und Nebenprodukt</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Abfall- und Nebenprodukt" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Abfall- und Nebenprodukt">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Blausäure wird bei fehlerhafter Handhabung von Prozessschritten in der <a href="/wiki/Galvanik" class="mw-redirect" title="Galvanik">Galvanik</a> frei. Beim <a href="/wiki/Verbrennung_(Chemie)" title="Verbrennung (Chemie)">Verbrennen</a> stickstoffhaltiger <a href="/wiki/Polymer" title="Polymer">Polymere</a> (<a href="/wiki/Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffe</a>) kann in erheblichem Umfang Blausäure entstehen. Beim Rauchen von <a href="/wiki/Tabak" title="Tabak">Tabak</a> und bei der Verbrennung von <a href="/wiki/Esbit" title="Esbit">Esbit</a> werden geringe Mengen Blausäure freigesetzt. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=8" title="Abschnitt bearbeiten: Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=8" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Blausäure ist in hochreiner Form eine farblose, leichtbewegliche, mit Wasser und Alkohol in jedem Verhältnis mischbare Flüssigkeit. Der Siedepunkt liegt bei 26 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Die Substanz verdampft bei Raumtemperatur so schnell, dass ein Teil davon wegen der <a href="/wiki/Verdunstungsk%C3%A4lte" class="mw-redirect" title="Verdunstungskälte">Verdunstungskälte</a> erstarren kann.<a href="#cite_note-Wilhelm_Bertelsmann-21">[21]</a> Blausäure hat in verdünnter Form einen betäubend-dumpfen, an bittere Mandeln erinnernden Geruch, der sich aber signifikant von z. B. Bittermandelaroma unterscheidet. In konzentrierter Form riecht Blausäure unangenehm und nicht definierbar, intensiv stechend-scharf und kratzend, reizt die Schleimhäute und die Kehle und hinterlässt einen bitteren Geschmack und kurzzeitiges Brennen in der Nase. Allerdings lähmt die Substanz schon in sehr kleinen Mengen nach kurzer Zeit die Geruchs- und Geschmacksnerven.<a href="#cite_note-22">[22]</a> Die Verbindung kommt in zwei tautomeren Formen (Blausäure/Cyanwasserstoff HCN und <a href="/wiki/Isocyanwasserstoff" title="Isocyanwasserstoff">Isocyanwasserstoff</a> CNH) vor, wobei das Gleichgewicht jedoch völlig auf der Seite der Blausäure liegt.<a href="#cite_note-HoWi-23">[23]</a> Blausäure ist in Wasser eine sehr schwache <a href="/wiki/S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säure</a>, die schon von <a href="/wiki/Kohlens%C3%A4ure" title="Kohlensäure">Kohlensäure</a> aus ihren Salzen, den <a href="/wiki/Cyanide" title="Cyanide">Cyaniden</a>, getrieben wird und nur zu einem kleinen Anteil <a href="/wiki/Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">dissoziiert</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {HCN+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+CN^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HCN+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+CN^{-}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba223f5957fb4ce366f664357c47604ab3b0159c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.113ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HCN+H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+CN^{-}} }"></dd></dl> Sie zersetzt sich in wässeriger Lösung sehr langsam unter Bildung von <a href="/wiki/Ammoniumformiat" title="Ammoniumformiat">Ammoniumformiat</a>:<a href="#cite_note-HoWi-23">[23]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HCN + 2H2O -> NH3 + HCOOH -> NH4+HCO2-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HCN</mtext> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext>HCOOH</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>HCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HCN + 2H2O -> NH3 + HCOOH -> NH4+HCO2-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee8c1fe7bda16b9693ed8b57820d7a09c330c422" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:52.25ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HCN + 2H2O -> NH3 + HCOOH -> NH4+HCO2-}}}"></dd></dl> Ihr <a href="/wiki/PKs-Wert" class="mw-redirect" title="PKs-Wert">pKS-Wert</a> wird, je nach Quelle, mit 9,04 bis 9,31 angegeben. Die <a href="/wiki/Dissoziationskonstante" title="Dissoziationskonstante">Dissoziationskonstante</a> beträgt 4,0·10−10.<a href="#cite_note-Svirbely-24">[24]</a> Beim Mischen mit Wasser tritt unter Temperaturabfall eine Volumenverminderung ein.<a href="#cite_note-Wilhelm_Bertelsmann-21">[21]</a> Blausäure ist hochentzündlich, Gemische mit Luft sind im Bereich von 5,4–46,6 Vol.-% explosiv.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Da Blausäure zudem mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar ist, besteht beim Löschen von Bränden die Gefahr einer <a href="/wiki/Dekontamination" title="Dekontamination">Kontamination</a> des Grundwassers. Daher wird gegebenenfalls ein kontrolliertes Abbrennen in Betracht gezogen. In flüssigem Zustand liegt die Verbindung als <a href="/wiki/Dimer" title="Dimer">Dimer</a> (HCN)2 mit dem Namen Iminoessigsäurenitril vor. Diese kann sich unter weiterer Addition von Blausäure über Aminomalonsäuredinitril (HCN)3 leicht in Diaminomaleinsäuredinitril (HCN)4 umwandeln. Aus diesem wiederum kann sich bei Anwesenheit von Cyanid-Ionen CN- und Lichteinfluss mit kleiner Ausbeute die Nukleinbase <a href="/wiki/Adenin" title="Adenin">Adenin</a> (HCN)5 bilden.<a href="#cite_note-HoWi-23">[23]</a> Blausäure ist in reinem Zustand bei Raumtemperatur recht stabil, kann aber in einer autokatalysierten Reaktion spontan polymerisieren oder in die Elemente zerfallen. Diese Reaktion ist stark <a href="/wiki/Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherm</a> und verläuft explosionsartig. Sie wird durch geringe Mengen an <a href="/wiki/Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Basen</a> initiiert und durch weitere Base, die sich dabei bildet, beschleunigt. Wasserhaltige Blausäure ist dabei instabiler als vollkommen wasserfreie. Es entsteht unter Volumenerhöhung ein braunes Polymer, das in älterer Literatur als Azulminsäure bezeichnet wird. Aus diesem Grund wird Blausäure durch Zugabe geringer Mengen an Säuren, wie <a href="/wiki/Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphor-</a> oder <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, stabilisiert. Die Säure neutralisiert die Basen und vermeidet eine <a href="/wiki/Thermisches_Durchgehen" title="Thermisches Durchgehen">Durchgehreaktion</a>.<a href="#cite_note-Wilhelm_Bertelsmann-21">[21]</a><a href="#cite_note-Wolfgang_Bauer,_Karl-Heinz_Büchel,_Heinrike_Döpp,_Theophil_Eicher,_Jürgen_Falbe-25">[25]</a> Von den Salzen der Blausäure sind die der Alkali- und Erdalkalimetalle sowie das <a href="/wiki/Quecksilber(II)-cyanid" title="Quecksilber(II)-cyanid">Quecksilber(II)-cyanid</a> in Wasser leicht löslich, alle anderen sind schwer löslich.<a href="#cite_note-Jander-26">[26]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Giftwirkung">Giftwirkung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=9" title="Abschnitt bearbeiten: Giftwirkung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=9" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Giftwirkung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Cyanidvergiftung" title="Cyanidvergiftung">Cyanidvergiftung</a></div> Blausäure ist extrem giftig, schon 1–2 mg Blausäure pro kg Körpermasse wirken tödlich. Die Aufnahme kann, neben der direkten Einnahme, auch über die Atemwege und die Haut erfolgen. Letzteres wird durch <a href="/wiki/Schwei%C3%9F" title="Schweiß">Schweiß</a> begünstigt, da Blausäure eine hohe Wasserlöslichkeit aufweist. In Deutschland wurde die Substanz vom Umweltbundesamt in die <a href="/wiki/Wassergef%C3%A4hrdungsklasse" title="Wassergefährdungsklasse">Wassergefährdungsklasse</a> 3 (stark wassergefährdend) eingestuft.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Die Aufnahme von Cyanwasserstoff führt selbst bei kleinen Mengen leicht zur <a href="/wiki/Cyanidvergiftung" title="Cyanidvergiftung">Cyanidvergiftung</a>. Die Verbindung weist einen charakteristischen Geruch auf, den allerdings viele Personen genetisch bedingt nicht wahrnehmen können. Sehr kleine Mengen können im Atem oder Urin wieder ausgeschieden werden oder auf unterschiedlichen Wegen entgiftet werden: einerseits durch Umsetzung zu <a href="/wiki/Thiocyanate" title="Thiocyanate">Thiocyanat</a> über die <a href="/wiki/Rhodanase" title="Rhodanase">Rhodanase</a> in der <a href="/wiki/Leber" title="Leber">Leber</a>, andererseits durch Reaktion mit endogenem <a href="/wiki/Hydroxycobalamin" title="Hydroxycobalamin">Hydroxycobalamin</a> zu <a href="/wiki/Cobalamine" title="Cobalamine">Cyanocobalamin</a>. Durch die begrenzte Abbaugeschwindigkeit hängt die Toxizität auch davon ab, ob eine Menge auf einmal oder über einen kurzen Zeitraum eingenommen wird, was leichter zu toxikologisch relevanten Konzentrationen führt als die Einnahme über einen längeren Zeitraum. Cyanid als Anion des Cyanwasserstoffs bindet in den <a href="/wiki/Mitochondrium" title="Mitochondrium">Mitochondrien</a> an Eisen-<a href="/wiki/Cofaktor_(Biochemie)" title="Cofaktor (Biochemie)">Cofactoren</a> der <a href="/wiki/Cytochrom-c-Oxidase" title="Cytochrom-c-Oxidase">Cytochrom-c-Oxidase</a>, was den Sauerstoff-Umsatz und die <a href="/wiki/Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">ATP-Produktion</a> in den Zellen verhindert, unabhängig von der Verfügbarkeit von <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>. Dies führt zunächst zu Symptomen wie <a href="/wiki/Arterielle_Hypertonie" title="Arterielle Hypertonie">erhöhtem Blutdruck</a>, <a href="/wiki/Hyperventilation" title="Hyperventilation">Hyperventilation</a>, <a href="/wiki/Tachykardie" title="Tachykardie">Herzrasen</a> und Kopfweh und schließlich zu <a href="/wiki/Stupor" title="Stupor">Stupor</a>, <a href="/wiki/Krampf" title="Krampf">Krämpfen</a> und <a href="/wiki/Atemstillstand" title="Atemstillstand">Atemstillstand</a>. Der Mechanismus der Cyanidvergiftung ähnelt dem der <a href="/wiki/Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenmonoxid</a>-Vergiftung; im Gegensatz zu Kohlenmonoxid blockiert Cyanid aber nicht den Sauerstofftransport durch <a href="/wiki/H%C3%A4moglobin" title="Hämoglobin">Hämoglobin</a> im Blut.<a href="#cite_note-27">[27]</a> Cyanwasserstoff beziehungsweise Cyanid wirkt schnell und kann innerhalb von Minuten zum Tod führen. Daher hängt der Erfolg der Behandlung von der zeitigen Anwendung und korrekten Diagnosestellung ab.<a href="#cite_note-28">[28]</a> Injektions-<a href="/wiki/Antidot" title="Antidot">Antidote</a>, die unterschiedliche Wirkungsansätze bedienen, sind bekannt. In Deutschland und Österreich wird <a href="/wiki/4-Dimethylaminophenol" title="4-Dimethylaminophenol">4-Dimethylaminophenol</a> verwendet. Ein vom US-Militär entwickeltes und in vielen Ländern genutztes Präparat enthält ein Gemisch aus <a href="/wiki/Amylnitrit" title="Amylnitrit">Amylnitrit</a>, <a href="/wiki/Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">Natriumnitrit</a> und <a href="/wiki/Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a>. Weitere Mittel sind das schweren Vergiftungsfällen vorbehaltene <a href="/w/index.php?title=Dicobalt-EDTA&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dicobalt-EDTA (Seite nicht vorhanden)">Dicobalt-EDTA</a> und hochdosiertes Hydroxycobalamin.<a href="#cite_note-29">[29]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png/220px-Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png" decoding="async" width="220" height="152" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png/330px-Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png/440px-Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png 2x" data-file-width="1620" data-file-height="1122" /></a><figcaption><a href="/wiki/B%C3%A4ndermodell_(Proteine)" title="Bändermodell (Proteine)">Bändermodell</a> von <a href="/wiki/Cytochrom-c-Oxidase" title="Cytochrom-c-Oxidase">Cytochrom-c-Oxidase</a>. Cyanwasserstoff blockiert die <a href="/wiki/Bindungsstelle" title="Bindungsstelle">Bindungsstelle</a> für <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> im <a href="/wiki/Aktives_Zentrum" title="Aktives Zentrum">aktiven Zentrum</a>.</figcaption></figure> Die primäre Giftwirkung besteht in der Blockade der <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>-<a href="/wiki/Aktives_Zentrum" title="Aktives Zentrum">Bindungsstelle</a> in der <a href="/wiki/Atmungskette" title="Atmungskette">Atmungskette</a> der <a href="/wiki/Zelle_(Biologie)" title="Zelle (Biologie)">Körperzellen</a>. Dabei bindet sich das Cyanid irreversibel an das zentrale Eisen(III)-Ion des <a href="/wiki/H%C3%A4me_(Stoffgruppe)" title="Häme (Stoffgruppe)">Häm-a3</a>-<a href="/wiki/Koenzym" class="mw-redirect" title="Koenzym">Kofaktors</a> in der <a href="/wiki/Cytochrom-c-Oxidase" title="Cytochrom-c-Oxidase">Cytochrom-c-Oxidase</a> in den <a href="/wiki/Mitochondrium" title="Mitochondrium">Mitochondrien</a>. Durch die Inaktivierung des <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzyms</a> kommt die <a href="/wiki/Zellatmung" title="Zellatmung">Zellatmung</a> zum Erliegen, die Zelle kann den Sauerstoff nicht mehr zur Energiegewinnung verwerten, und es kommt damit zur sogenannten „<a href="/wiki/Erstickung#Innere_Erstickung" title="Erstickung">inneren Erstickung</a>“. Der Körper reagiert auf den vermeintlichen Sauerstoffmangel mit einer Erhöhung der Atemfrequenz. Da der Sauerstoff im Blut nicht verwertet werden kann und sich in Folge auch im venösen Blut ansammelt, zeigt sich eine hellrote Färbung der Haut. Schließlich sterben die Zellen an Mangel an <a href="/wiki/Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">ATP</a>, das normalerweise in der Zellatmung gebildet wird. Die Bindung des Cyanids an Eisen(II)-Ionen ist vergleichsweise schwach. Die Inaktivierung des <a href="/wiki/H%C3%A4moglobin" title="Hämoglobin">Hämoglobins</a> spielt daher bei Vergiftungen eine untergeordnete Rolle. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Handhabung">Handhabung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=10" title="Abschnitt bearbeiten: Handhabung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=10" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Handhabung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Genetisch_bedingte_Wahrnehmungseinschränkung">Genetisch bedingte Wahrnehmungseinschränkung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=11" title="Abschnitt bearbeiten: Genetisch bedingte Wahrnehmungseinschränkung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=11" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Genetisch bedingte Wahrnehmungseinschränkung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Mehr als ein Viertel der Bevölkerung kann den Geruch von Blausäure nicht wahrnehmen, häufig wird die Wahrnehmung durch Lähmung der Geruchsnervenzellen verhindert.<a href="#cite_note-cia-30">[30]</a><a href="#cite_note-lubw-31">[31]</a><a href="#cite_note-32">[32]</a> Es müssen daher besondere Sicherheitsmaßnahmen beim Umgang mit Blausäure getroffen werden. Das <a href="/wiki/Bayerisches_Staatsministerium_f%C3%BCr_Umwelt_und_Gesundheit" class="mw-redirect" title="Bayerisches Staatsministerium für Umwelt und Gesundheit">Bayerische Landesamt für Gesundheit und Lebensmittelsicherheit</a> berücksichtigt dies bei Eignungsuntersuchungen von Befähigungsscheinbewerbern für Begasungen bzw. Schädlingsbekämpfung.<a href="#cite_note-33">[33]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Lagerung">Lagerung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=12" title="Abschnitt bearbeiten: Lagerung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=12" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Lagerung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Wasserfreie Blausäure muss gekühlt gelagert werden, und Gefäße mit Blausäure dürfen nur in stark gekühltem Zustand vorsichtig geöffnet werden. Anderenfalls stehen diese wegen des niedrigen Siedepunkts unter starkem Druck, wobei beim unvorsichtigen Öffnen schlagartig erhebliche Mengen davon gasförmig entweichen und schlimmstenfalls flüssige Substanz verspritzen kann. Reinste, wasserfreie Blausäure ist einige Monate beständig. Allerdings darf sie nicht bedenkenlos gelagert werden, da Blausäure nach einer gewissen Zeit explosionsartig polymerisieren kann (Bildung der sogenannten <a href="/wiki/Diaminomaleonitril#Vorkommen_und_Darstellung" title="Diaminomaleonitril">Azulminsäure</a>, ein brauner flockenartiger Feststoff). Die Polymerisierung kann durch Spuren von Alkalien (auch die Glasoberfläche ist hier von Bedeutung) oder Schwermetalloxiden – insbesondere in Kombination mit geringen Mengen Wasser – beschleunigt und durch Zusatz geringer Mengen Mineralsäuren oder Oxalsäure verzögert werden. Eine beginnende Gelb- oder später Braunfärbung ist ein Hinweis darauf, dass mit dieser spontanen Zersetzung bald zu rechnen ist.<a href="#cite_note-34">[34]</a> Wässrige Lösungen der Blausäure sind nur eine sehr begrenzte Zeit haltbar, da langsame Hydrolyse unter Bildung von Ameisensäure und Ammoniak eintritt:<a href="#cite_note-Jander-26">[26]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HCN + 3 H2O -> HCOOH + NH4OH}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HCN</mtext> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>HCOOH</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>OH</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HCN + 3 H2O -> HCOOH + NH4OH}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d8c4197ed7557ba33be86ec52bb8d9db90a69be" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.968ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HCN + 3 H2O -> HCOOH + NH4OH}}}"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Transport">Transport</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=13" title="Abschnitt bearbeiten: Transport" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=13" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Transport">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Um den Transport dieses <a href="/wiki/Gefahrstoff" title="Gefahrstoff">Gefahrstoffes</a> zu vermeiden, wird Blausäure in der Regel sofort am Herstellungsort weiterverarbeitet. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=14" title="Abschnitt bearbeiten: Verwendung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=14" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Verwendung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Gemäß <a href="/wiki/EINECS" class="mw-redirect" title="EINECS">EINECS</a>, dem europäischen Verzeichnis der vor Inkrafttreten der REACH-Verordnung vorhandenen chemischen Stoffe, gehört Cyanwasserstoff zur Liste der <a href="/wiki/Altstoff" title="Altstoff">Altstoffe</a> und hat die Nummer 200-821-6. Das englische Synonym prussic acid ist ein Hinweis auf die historische chemische Darstellung aus Berliner Blau. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hinrichtungen/Morde">Hinrichtungen/Morde</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=15" title="Abschnitt bearbeiten: Hinrichtungen/Morde" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=15" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Hinrichtungen/Morde">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li>Die tödliche Wirkung der Blausäure wurde in den <a href="/wiki/Zeit_des_Nationalsozialismus" title="Zeit des Nationalsozialismus">NS</a>-<a href="/wiki/Vernichtungslager" title="Vernichtungslager">Vernichtungslagern</a> <a href="/wiki/Konzentrations-_und_Vernichtungslager_Lublin-Majdanek" title="Konzentrations- und Vernichtungslager Lublin-Majdanek">Majdanek</a>, <a href="/wiki/KZ_Mauthausen" title="KZ Mauthausen">Mauthausen</a> und <a href="/wiki/KZ_Auschwitz-Birkenau" title="KZ Auschwitz-Birkenau">Auschwitz-Birkenau</a> benutzt, um Menschen in großer Zahl zu ermorden. Die Blausäurekonzentrationen waren je nach Entfernung zur Einwurfstelle unterschiedlich, lagen jedoch immer über 300 ppm. (Vergleiche <a href="/wiki/Zyklon_B" title="Zyklon B">Zyklon B</a>, <a href="/wiki/Gaskammer_(Massenmord)" title="Gaskammer (Massenmord)">Gaskammer</a>, <a href="/wiki/Holocaust" title="Holocaust">Holocaust</a>.)</li> <li>Einige NS-Politiker sowie führende Angehörige der <a href="/wiki/Wehrmacht" title="Wehrmacht">Wehrmacht</a> entzogen sich gerichtlicher Aufarbeitung ihres Handelns durch <a href="/wiki/Suizid" title="Suizid">Suizid</a> mit einer Blausäurekapsel.</li> <li>Zur Vollstreckung der <a href="/wiki/Todesstrafe_in_den_Vereinigten_Staaten" title="Todesstrafe in den Vereinigten Staaten">Todesstrafe in den Vereinigten Staaten</a> wurde bis 1999 Blausäuregas in der <a href="/wiki/Gaskammer_(Todesstrafe)" title="Gaskammer (Todesstrafe)">Gaskammer</a> eingesetzt. Heute ist diese Hinrichtungsmethode dort nur noch zulässig, wenn die <a href="/wiki/Letale_Injektion" title="Letale Injektion">Giftspritze</a> aus anderen Gründen nicht eingesetzt werden kann.</li> <li>Bei Attentaten mittels einer Blausäuresprühpistole wurden 1957 <a href="/wiki/Lew_Rebet" title="Lew Rebet">Lew Rebet</a> und 1959 <a href="/wiki/Stepan_Bandera" title="Stepan Bandera">Stepan Bandera</a> durch einen Agenten des <a href="/wiki/KGB" title="KGB">KGBs</a> ermordet.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Als_Biozid">Als Biozid</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=16" title="Abschnitt bearbeiten: Als Biozid" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=16" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Als Biozid">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Zyklon_B" title="Zyklon B">Zyklon B</a></div> Blausäure wird zur Bekämpfung von Ungeziefer eingesetzt. Hierzu wird ein Trägermaterial, z. B. Kieselgur, mit Blausäure getränkt, und es werden Riechstoffe zur Warnung hinzugefügt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kampfmittel">Kampfmittel</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=17" title="Abschnitt bearbeiten: Kampfmittel" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=17" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Kampfmittel">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Als <a href="/wiki/Giftgas" class="mw-redirect" title="Giftgas">Giftgas</a> wurde Blausäure erstmals durch die französische Armee am 1. Juli 1916 eingesetzt.<a href="#cite_note-19350615NWT-35">[35]</a> Aufgrund seiner hohen Flüchtigkeit blieb der Einsatz aber wirkungslos.<a href="#cite_note-Markus_Schnedlitz-36">[36]</a> Nach anderen Angaben blieb die erhoffte Wirkung aus, weil der Plan den Deutschen durch Verrat bereits bekannt geworden war und der Gasmaskeneinsatz rechtzeitig verbessert werden konnte.<a href="#cite_note-19350615NWT-35">[35]</a> 1918 wurde Blausäure auch von den USA und Italien eingesetzt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Industrielle_Verwendung">Industrielle Verwendung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=18" title="Abschnitt bearbeiten: Industrielle Verwendung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=18" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Industrielle Verwendung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Blausäure wird in vielen Prozessen in der Industrie und im Bergbau eingesetzt, beispielsweise für die Herstellung von <a href="/wiki/Chlorcyan" title="Chlorcyan">Chlorcyan</a>, <a href="/wiki/Cyanurchlorid" title="Cyanurchlorid">Cyanurchlorid</a>, <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a> (besonders <a href="/wiki/Methionin" title="Methionin">Methionin</a>), <a href="/wiki/Natriumcyanid" title="Natriumcyanid">Natriumcyanid</a> und vieler weiterer Derivate sowie zum Auslaugen von <a href="/wiki/Gold" title="Gold">Gold</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {4\ Au+8\ HCN+O_{2}+4\ OH^{-}\longrightarrow 4\ [Au(CN)_{2}]^{-}+6\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mo>+</mo> <mn>8</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ Au+8\ HCN+O_{2}+4\ OH^{-}\longrightarrow 4\ [Au(CN)_{2}]^{-}+6\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa60b4ceec3d2676b1b43a6e5c7de196d664da62" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:58.028ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ Au+8\ HCN+O_{2}+4\ OH^{-}\longrightarrow 4\ [Au(CN)_{2}]^{-}+6\ H_{2}O} }"></dd></dl> Die Gold-Lösung wird dann mit Zink reduziert. Der Cyanido-Komplex kann auch durch zugesetzte Kokosnussschalen-<a href="/wiki/Aktivkohle" title="Aktivkohle">Aktivkohle</a> absorptiv gebunden werden. Aus der so mit dem Cyanidokomplex beladenen Aktivkohle kann das Gold nach dem Verbrennen des organischen Anteils als „Asche“ gewonnen werden. In moderneren Anlagen wird der Cyanido-Komplex aus der abgetrennten beladenen Aktivkohle durch Eluieren mit heißer <a href="/wiki/Natriumcyanid" title="Natriumcyanid">Natriumcyanid</a>-Lösung in konzentrierter Form gewonnen (wegen der besseren Handhabung wird hierbei nicht flüssige Blausäure, sondern eine Natriumcyanid-Lösung eingesetzt). Dieses Verfahren führt, wie auch das alternativ nur noch sehr selten eingesetzte <a href="/wiki/Goldgewinnung#Amalgamverfahren" class="mw-redirect" title="Goldgewinnung">Quecksilber-Amalgamverfahren</a>, zu den teilweise katastrophalen Gewässervergiftungen in den Goldfördergebieten der <a href="/wiki/Dritte_Welt" title="Dritte Welt">Dritten Welt</a>. Blausäure wird in großen Mengen zur Herstellung von <a href="/wiki/Adiponitril" title="Adiponitril">Adiponitril</a> und <a href="/wiki/Acetoncyanhydrin" title="Acetoncyanhydrin">Acetoncyanhydrin</a>, beides Zwischenprodukte der <a href="/wiki/Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffproduktion</a>, verwendet. Bei der Adiponitrilherstellung wird Blausäure mittels eines Nickel-Katalysators an <a href="/wiki/1,3-Butadien" title="1,3-Butadien">1,3-Butadien</a> addiert (<a href="/wiki/Hydrocyanierung" title="Hydrocyanierung">Hydrocyanierung</a>). Zur Acetoncyanhydrinherstellung wird Blausäure katalytisch an Aceton addiert. Aus Blausäure werden im industriellen Maßstab in mehrstufigen Verfahren auch die α-<a href="/wiki/Aminos%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Aminosäure">Aminosäure</a> DL-<a href="/wiki/Methionin" title="Methionin">Methionin</a> (Verwendung in der <a href="/wiki/Futtermittel" title="Futtermittel">Futtermittel</a>-<a href="/wiki/Supplementierung" class="mw-redirect" title="Supplementierung">Supplementierung</a>) und der Heterocyclus <a href="/wiki/Cyanurchlorid" title="Cyanurchlorid">Cyanurchlorid</a> hergestellt. Aus Cyanurchlorid werden <a href="/wiki/Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmittel</a> und andere Derivate synthetisiert. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=19" title="Abschnitt bearbeiten: Nachweis" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=19" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Nachweis">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li>Ein klassisches Verfahren ist der <a href="/wiki/Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweis</a> über die <a href="/wiki/Cyanide" title="Cyanide">Cyanid</a>-Ionen: Zu einer <a href="/wiki/Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalischen Lösung</a> wird im Unterschuss <a href="/wiki/Eisen(II)-sulfat" title="Eisen(II)-sulfat">Eisen(II)-sulfat</a>-Lösung zugegeben. Sind Cyanid-Ionen vorhanden, bildet sich nach dem Ansäuern <a href="/wiki/Berliner_Blau" title="Berliner Blau">Berliner Blau</a>. Es entweicht Blausäure.</li> <li>Bei Zugabe von <a href="/wiki/Quecksilber(II)-chlorid" title="Quecksilber(II)-chlorid">Quecksilber(II)-chlorid</a> entsteht <a href="/wiki/Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a>-Gas. Dieses kann durch einen Säureindikator nachgewiesen werden.</li> <li>Ein Becherglas mit der leicht angesäuerten zu prüfenden <a href="/wiki/L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> wird mit einem <a href="/wiki/Filterpapier" title="Filterpapier">Filterpapier</a> abgedeckt, welches zuvor mit einer <a href="/wiki/W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrigen Lösung</a>, enthaltend <a href="/wiki/Kupfer(II)-acetat" title="Kupfer(II)-acetat">Kupfer(II)-acetat</a> und <a href="/wiki/Benzidin" title="Benzidin">Benzidinacetat</a>, angefeuchtet wurde. Bei Anwesenheit von HCN tritt eine deutliche Blaufärbung des Filterpapiers auf (Benzidinblau). Über diese sehr empfindliche Reaktion können noch 25 mg HCN in 1 m3 Luft nachgewiesen werden.<a href="#cite_note-Jander-26">[26]</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=20" title="Abschnitt bearbeiten: Weblinks" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=20" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weblinks">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Blaus%C3%A4ure" class="extiw" title="wikt:Blausäure">Wiktionary: Blausäure</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/12px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="12" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/24px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hydrogen_cyanide?uselang=de">Commons: Cyanwasserstoff</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div> <ul><li>Concise International Chemical Assessment Document (CICAD) für <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad61.htm">Hydrogen Cyanide and Cyanides</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.frot.co.nz/sift/cyanide.htm">Cyanogenic Glycosides and Cyanide Toxicity</a>, frot.co.nz</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.today/20130106004332/http://www.ifp.tu-bs.de/MS4/bpsp/blaus.htm">Blausäure in Nahrungspflanzen – Eine Gefahr für Lebensmittel? Blausäure in Nahrungspflanzen – Eine Gefahr für Lebensmittel?</a>, ifp.tu-bs.de</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2>[<a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&veaction=edit&section=21" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&action=edit&section=21" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-13">n</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=012450">Cyanwasserstoff</a> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich) </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> chem.wisc.edu: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/pKa_compilation-1-Williams.pdf">pKa Data</a>, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB). </li> <li id="cite_note-CRC90_3_286-3"><a href="#cite_ref-CRC90_3_286_3-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-286. </li> <li id="cite_note-CLP_100.000.747-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.000.747_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/substance/external/100.000.747">Hydrogen cyanide</a> im Classification and Labelling Inventory der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="/wiki/Inverkehrbringen" title="Inverkehrbringen">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>. </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="/wiki/Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-CH/material/Richtlinien-Gesetzestexte/grenzwerte-am-arbeitsplatz-aktuelle-werte/">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 74-90-8 bzw. Cyanwasserstoff), abgerufen am 2. November 2015. </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Arena, J.M.: <cite style="font-style:italic">Poisoning; Toxicology, Symptoms, Treatments</cite>. 2. Auflage. C.C. Thomas, Springfield, IL 1970.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Arena%2C+J.M.&rft.btitle=Poisoning%3B+Toxicology%2C+Symptoms%2C+Treatments&rft.date=1970&rft.edition=2&rft.genre=book&rft.place=Springfield%2C+IL&rft.pub=C.C.+Thomas" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> National Technical Information Service, PB158-508 </li> <li id="cite_note-DoH-8">↑ <a href="#cite_ref-DoH_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-DoH_8-1">b</a> <a href="#cite_ref-DoH_8-2">c</a> <a href="#cite_ref-DoH_8-3">d</a> Department of Health: Hydrogen Cyanide. Version 1.2 vom 4. Februar 2004. </li> <li id="cite_note-CRC90_5_19-9"><a href="#cite_ref-CRC90_5_19_9-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19. </li> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Anders Lennartson: Isolation of Hydrocyanic Acid from Prussian Blue. In: The Chemical Works of Carl Wilhelm Scheele. Springer, 2017, S. 75–78. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Anders Lennartson: <cite style="font-style:italic">Carl Wilhelm Scheele and Torbern Bergman: the science, lives and friendship of two pioneers in chemistry</cite> (= <cite style="font-style:italic">Perspectives on the history of chemistry</cite>). Springer, Cham 2020, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783030491949" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-03049194-9</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Anders+Lennartson&rft.btitle=Carl+Wilhelm+Scheele+and+Torbern+Bergman%3A+the+science%2C+lives+and+friendship+of+two+pioneers+in+chemistry&rft.date=2020&rft.genre=book&rft.isbn=9783030491949&rft.place=Cham&rft.pub=Springer&rft.series=Perspectives+on+the+history+of+chemistry" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Alexander M. Nauth, Till Opatz: <cite style="font-style:italic">Non-toxic cyanide sources and cyanating agents</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Organic & Biomolecular Chemistry</cite>. Band 17, Nr. 1, 2019, S. 11–23, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/C8OB02140F">10.1039/C8OB02140F</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=Non-toxic+cyanide+sources+and+cyanating+agents&rft.au=Alexander+M.+Nauth%2C+Till+Opatz&rft.date=2019&rft.doi=10.1039%2FC8OB02140F&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Organic+%26+Biomolecular+Chemistry&rft.pages=11-23&rft.volume=17" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-:21-13"><a href="#cite_ref-:21_13-0">↑</a> David T. Mowry: <cite style="font-style:italic">The Preparation of Nitriles.</cite> In: <cite style="font-style:italic">Chemical Reviews</cite>. Band 42, Nr. 2, 1. April 1948, S. 189–283, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/cr60132a001">10.1021/cr60132a001</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=The+Preparation+of+Nitriles.&rft.au=David+T.+Mowry&rft.date=1948-04-01&rft.doi=10.1021%2Fcr60132a001&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Chemical+Reviews&rft.pages=189-283&rft.volume=42" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Rita Cipollone, Paolo Visca: <cite style="font-style:italic">Is there evidence that cyanide can act as a neuromodulator?</cite> In: <cite style="font-style:italic">IUBMB Life</cite>. Band 59, Nr. 3, 2007, S. 187–189, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1080/15216540600981768">10.1080/15216540600981768</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=Is+there+evidence+that+cyanide+can+act+as+a+neuromodulator%3F&rft.au=Rita+Cipollone%2C+Paolo+Visca&rft.date=2007&rft.doi=10.1080%2F15216540600981768&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=IUBMB+Life&rft.pages=187-189&rft.volume=59" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> J. L. Borowitz, P. G. Gunasekar, G. E. Isom: <cite style="font-style:italic">Hydrogen cyanide generation by mu-opiate receptor activation: possible neuromodulatory role of endogenous cyanide</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Brain Research</cite>. Band 768, Nr. 1-2, 1997, S. 294–300, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/S0006-8993%2897%2900659-8">10.1016/S0006-8993(97)00659-8</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9369328?dopt=Abstract">PMID 9369328</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=Hydrogen+cyanide+generation+by+mu-opiate+receptor+activation%3A+possible+neuromodulatory+role+of+endogenous+cyanide&rft.au=J.+L.+Borowitz%2C+P.+G.+Gunasekar%2C+G.+E.+Isom&rft.date=1997&rft.doi=10.1016%2FS0006-8993%2897%2900659-8&rft.genre=journal&rft.issue=1-2&rft.jtitle=Brain+Research&rft.pages=294-300&rft.pmid=9369328&rft.volume=768" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> T. Grabowska, H. Sybirska: <cite style="font-style:italic">The role of endogenous Hydrogen cyanide in forensic medical appraisal and interpretation of fire victims</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Problems of Forensic Sciences</cite>. Band 54, 2003, S. 82–92 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.forensicscience.pl/pfs/54_grabowska.pdf">forensicscience.pl</a> [PDF]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=The+role+of+endogenous+Hydrogen+cyanide+in+forensic+medical+appraisal+and+interpretation+of+fire+victims&rft.au=T.+Grabowska%2C+H.+Sybirska&rft.btitle=Problems+of+Forensic+Sciences&rft.date=2003&rft.genre=book&rft.pages=82-92&rft.volume=54" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> F. Endter: Die technische Synthese von Cyanwasserstoff aus Methan und Ammoniak ohne Zusatz von Sauerstoff, Chemieingenieurtechnik, Nr. 30, 1958, S. 305–310, <a href="//doi.org/10.1002/cite.330300506" class="extiw" title="doi:10.1002/cite.330300506">doi:10.1002/cite.330300506</a>. </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Wilhelm Keim, Arno Behr, Günter Schmitt: Grundlagen der Industriellen Chemie. 1. Auflage, Otto Salle Verlag GmbH &Co., Frankfurt am Main, Verlag Sauerländer AG, Aarau 1986, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3793554902" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7935-5490-2</a>. (Salle), <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3794125533" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7941-2553-3</a>. (Sauerländer), S. 313–314. </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> Patentanmeldung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=WO&NR=2004050587A2&FT=D&KC=A2">WO2004050587A2</a>: Blausäure aus Formamid. Angemeldet am 3. Dezember 2003, veröffentlicht am 17. Juni 2004, Anmelder: BASF AG, Erfinder: Peter Bassler et al.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=WO2004050587A2&rft.applcc=WO&rft.title=Blaus%C3%A4ure+aus+Formamid&rft.inventor=Peter+Bassler+et+al&rft.assignee=BASF+AG&rft.appldate=2003-12-03&rft.pubdate=2004-06-17">‌ </li> <li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=1791787B1&FT=D&KC=B1">EP1791787B1</a>: Verfahren zur Herstellung von Blausäure. Angemeldet am 2. September 2005, veröffentlicht am 3. März 2010, Anmelder: BASF SE, Erfinder: Andreas Deckers et al.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=EP1791787B1&rft.applcc=EP&rft.title=Verfahren+zur+Herstellung+von+Blaus%C3%A4ure&rft.inventor=Andreas+Deckers+et+al&rft.assignee=BASF+SE&rft.appldate=2005-09-02&rft.pubdate=2010-03-03">‌ </li> <li id="cite_note-Wilhelm_Bertelsmann-21">↑ <a href="#cite_ref-Wilhelm_Bertelsmann_21-0">a</a> <a href="#cite_ref-Wilhelm_Bertelsmann_21-1">b</a> <a href="#cite_ref-Wilhelm_Bertelsmann_21-2">c</a> Wilhelm Bertelsmann: <cite style="font-style:italic">Die Technologie der Cyanverbindungen</cite>. De Gruyter, 1906, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783486734973" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-486-73497-3</a>, S. 13 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=KoI9EAAAQBAJ&pg=PA13#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Wilhelm+Bertelsmann&rft.btitle=Die+Technologie+der+Cyanverbindungen&rft.date=1906&rft.genre=book&rft.isbn=9783486734973&rft.pages=13&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Karlheinz Lohs: <cite style="font-style:italic">Synthetische Gifte</cite>. Vierte, überarbeitete und ergänzte Auflage. Militärverlag der Deutschen Demokratischen Republik, Leipzig 1974.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Karlheinz+Lohs&rft.btitle=Synthetische+Gifte&rft.date=1974&rft.edition=Vierte%2C+%C3%BCberarbeitete+und+erg%C3%A4nzte+Auflage&rft.genre=book&rft.place=Leipzig&rft.pub=Milit%C3%A4rverlag+der+Deutschen+Demokratischen+Republik" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-HoWi-23">↑ <a href="#cite_ref-HoWi_23-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi_23-1">b</a> <a href="#cite_ref-HoWi_23-2">c</a> Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: <cite style="font-style:italic">Grundlagen und Hauptgruppenelemente</cite>. De Gruyter, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110495850" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-049585-0</a>, S. 1054 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ&pg=PA1054#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Arnold+F.+Holleman%2C+Nils+Wiberg&rft.btitle=Grundlagen+und+Hauptgruppenelemente&rft.genre=book&rft.isbn=9783110495850&rft.pages=1054&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-Svirbely-24"><a href="#cite_ref-Svirbely_24-0">↑</a> Svirbely, W.J., Roth, J.F.: The Kinetics of Cyanohydrin Formation in Aqueous Solution. In: <a href="/wiki/J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a> Band 75, 1953, 3106, <a href="//doi.org/10.1021/ja01109a020" class="extiw" title="doi:10.1021/ja01109a020">doi:10.1021/ja01109a020</a>. </li> <li id="cite_note-Wolfgang_Bauer,_Karl-Heinz_Büchel,_Heinrike_Döpp,_Theophil_Eicher,_Jürgen_Falbe-25"><a href="#cite_ref-Wolfgang_Bauer,_Karl-Heinz_Büchel,_Heinrike_Döpp,_Theophil_Eicher,_Jürgen_Falbe_25-0">↑</a> Wolfgang Bauer, Karl-Heinz Büchel, Heinrike Döpp, Theophil Eicher, Jürgen Falbe: <cite style="font-style:italic">Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 5, 4th Edition Supplement</cite>. Thieme, 2014, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783131811547" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-13-181154-7</a>, S. 1544 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=7lSGAwAAQBAJ&pg=PA1544#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Wolfgang+Bauer%2C+Karl-Heinz+B%C3%BCchel%2C+Heinrike+D%C3%B6pp%2C+...&rft.btitle=Houben-Weyl+Methods+of+Organic+Chemistry+Vol.+E+5%2C+4th+Edition+Supplement&rft.date=2014&rft.genre=book&rft.isbn=9783131811547&rft.pages=1544&rft.pub=Thieme" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-Jander-26">↑ <a href="#cite_ref-Jander_26-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jander_26-1">b</a> <a href="#cite_ref-Jander_26-2">c</a> Gerhart Jander, Hildegard Wendet: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie</cite>. 2. verbesserte Auflage. S. Hirzel Verlag, Leipzig 1954, S. 294 ff.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Gerhart+Jander%2C+Hildegard+Wendet&rft.btitle=Lehrbuch+der+analytischen+und+pr%C3%A4parativen+anorganischen+Chemie&rft.date=1954&rft.edition=2.+verbesserte+Auflage&rft.genre=book&rft.pages=294ff&rft.place=Leipzig&rft.pub=S.+Hirzel+Verlag" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> Lewis Nelson: <cite style="font-style:italic">Acute Cyanide Toxicity: Mechanisms and Manifestations</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Emergency Nursing</cite>. Band 32, Nr. 4, August 2006, S. S8–S11, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jen.2006.05.012">10.1016/j.jen.2006.05.012</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=Acute+Cyanide+Toxicity%3A+Mechanisms+and+Manifestations&rft.au=Lewis+Nelson&rft.date=2006-08&rft.doi=10.1016%2Fj.jen.2006.05.012&rft.genre=journal&rft.issue=4&rft.jtitle=Journal+of+Emergency+Nursing&rft.pages=S8-S11&rft.volume=32" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> John O. Egekeze, Frederick W. Oehme: <cite style="font-style:italic">Cyanides and their toxicity: A literature review</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Veterinary Quarterly</cite>. Band 2, Nr. 2, April 1980, S. 104–114, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1080/01652176.1980.9693766">10.1080/01652176.1980.9693766</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=Cyanides+and+their+toxicity%3A+A+literature+review&rft.au=John+O.+Egekeze%2C+Frederick+W.+Oehme&rft.date=1980-04&rft.doi=10.1080%2F01652176.1980.9693766&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Veterinary+Quarterly&rft.pages=104-114&rft.volume=2" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> Stephen W. Borron, Frederic J. Baud: <cite style="font-style:italic">Antidotes for Acute Cyanide Poisoning</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Current Pharmaceutical Biotechnology</cite>. Band 13, Nr. 10, S. 1940–1948, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.2174/138920112802273182">10.2174/138920112802273182</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.atitle=Antidotes+for+Acute+Cyanide+Poisoning&rft.au=Stephen+W.+Borron%2C+Frederic+J.+Baud&rft.doi=10.2174%2F138920112802273182&rft.genre=journal&rft.issue=10&rft.jtitle=Current+Pharmaceutical+Biotechnology&rft.pages=1940-1948&rft.volume=13" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-cia-30"><a href="#cite_ref-cia_30-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemie-im-alltag.de/articles/0090/">Tödlicher Giftanschlag auf BASF Mitarbeiter</a>, Chemie im Alltag, 2006. </li> <li id="cite_note-lubw-31"><a href="#cite_ref-lubw_31-0">↑</a> Schadstoff-Glossar: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r246413598">.mw-parser-output .webarchiv-memento{color:var(--color-base,#202122)!important}</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140903111256/http://home.prtr.de/index.php?pos=glossar%2Fschadstoffe%2F&item=Cyanwasserstoff_HCN_85">Cyanwasserstoff</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 3. September 2014 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) beim <a href="/wiki/Umweltbundesamt_(Deutschland)" title="Umweltbundesamt (Deutschland)">Umweltbundesamt</a> <a href="/wiki/Baden-W%C3%BCrttemberg" title="Baden-Württemberg">Baden-Württemberg</a>. </li> <li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://omim.org/entry/304300">Cyanide, inability to smell.</a> In: <a href="/wiki/Online_Mendelian_Inheritance_in_Man" title="Online Mendelian Inheritance in Man">Online Mendelian Inheritance in Man</a>. (englisch) </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> Bayerisches Landesamt für Gesundheit und Lebensmittelsicherheit: <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r246413598"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160304134817/http://www.lgl.bayern.de/arbeitsschutz/arbeitsmedizin/arbeitsmedizinische_untersuchungen/befaehigung_schaedlingsbekaempfung.htm">Eignungsuntersuchungen von Befähigungsscheinbewerbern für Begasungen bzw. Schädlingsbekämpfung</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 4. März 2016 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>). </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> Th. Völker: Polymere Blausäure. In: Angewandte Chemie. Band 72, 1960, S. 379–384, <a href="//doi.org/10.1002/ange.19600721104" class="extiw" title="doi:10.1002/ange.19600721104">doi:10.1002/ange.19600721104</a>. </li> <li id="cite_note-19350615NWT-35">↑ <a href="#cite_ref-19350615NWT_35-0">a</a> <a href="#cite_ref-19350615NWT_35-1">b</a> Otto Jekel: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://anno.onb.ac.at/cgi-content/anno?apm=0&aid=nwt&datum=19350615&seite=11">Giftwolken. Giftgase im Weltkrieg und heute.</a> In: Neues Wiener Tagblatt (Wochen-Ausgabe), 15. Juni 1935, S. 11 (online bei <a href="/wiki/ANNO_%E2%80%93_AustriaN_Newspapers_Online" title="ANNO – AustriaN Newspapers Online">ANNO</a>).<a href="/w/index.php?title=Vorlage:ANNO/Wartung/nwt&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:ANNO/Wartung/nwt (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:ANNO/Wartung/nwt</a> </li> <li id="cite_note-Markus_Schnedlitz-36"><a href="#cite_ref-Markus_Schnedlitz_36-0">↑</a> Markus Schnedlitz: <cite style="font-style:italic">Chemische Kampfstoffe: Geschichte, Eigenschaften, Wirkung</cite>. GRIN Verlag, 2008, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3640233603" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-640-23360-3</a>, S. 13 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=aXnvpiTmb2sC&pg=PA13#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Cyanwasserstoff&rft.au=Markus+Schnedlitz&rft.btitle=Chemische+Kampfstoffe%3A+Geschichte%2C+Eigenschaften%2C+Wirkung&rft.date=2008&rft.genre=book&rft.isbn=3640233603&rft.pages=13&rft.pub=GRIN+Verlag" style="display:none">  </li> </ol></div> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable normdaten-typ-s" style="border-style: solid; border-width: 1px; clear: left; margin-bottom:1em; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="normdaten"> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div> Normdaten (Sachbegriff): <a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4127486-6">4127486-6</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://lobid.org/gnd/4127486-6">lobid</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://swb.bsz-bw.de/DB=2.104/SET=1/TTL=1/CMD?retrace=0&trm_old=&ACT=SRCHA&IKT=2999&SRT=RLV&TRM=4127486-6">OGND</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://prometheus.lmu.de/gnd/4127486-6">AKS</a>) </div> </div></div></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Abgerufen von „<a dir="ltr" href="https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&oldid=250025965">https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Cyanwasserstoff&oldid=250025965</a>“</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Wikipedia:Kategorien" title="Wikipedia:Kategorien">Kategorien</a>: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Feuergef%C3%A4hrlicher_Stoff" title="Kategorie:Feuergefährlicher Stoff">Feuergefährlicher Stoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Beschr%C3%A4nkter_Stoff_nach_REACH-Anhang_XVII,_Eintrag_40" title="Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40">Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Giftiger_Stoff_bei_Verschlucken" title="Kategorie:Giftiger Stoff bei Verschlucken">Giftiger Stoff bei Verschlucken</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Giftiger_Stoff_bei_Hautkontakt" title="Kategorie:Giftiger Stoff bei Hautkontakt">Giftiger Stoff bei Hautkontakt</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Giftiger_Stoff_bei_Einatmen" title="Kategorie:Giftiger Stoff bei Einatmen">Giftiger Stoff bei Einatmen</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Gesundheitssch%C3%A4dlicher_Stoff_(Organsch%C3%A4den)" title="Kategorie:Gesundheitsschädlicher Stoff (Organschäden)">Gesundheitsschädlicher Stoff (Organschäden)</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Umweltgef%C3%A4hrlicher_Stoff_(chronisch_wassergef%C3%A4hrdend)" title="Kategorie:Umweltgefährlicher Stoff (chronisch wassergefährdend)">Umweltgefährlicher Stoff (chronisch wassergefährdend)</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Cyanoverbindung" title="Kategorie:Cyanoverbindung">Cyanoverbindung</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Wasserstoffverbindung" title="Kategorie:Wasserstoffverbindung">Wasserstoffverbindung</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Chemische_Waffe" title="Kategorie:Chemische Waffe">Chemische Waffe</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Begasungsmittel" title="Kategorie:Begasungsmittel">Begasungsmittel</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Versteckte Kategorie: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Vom_Gesetzgeber_eingestufter_Gefahrstoff" title="Kategorie:Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff">Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff</a></li></ul></div></div> </div> </div> <div id="mw-navigation"> <h2>Navigationsmenü</h2> <div id="mw-head"> <nav id="p-personal" class="mw-portlet mw-portlet-personal vector-user-menu-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-personal-label" > <h3 id="p-personal-label" class="vector-menu-heading " > Meine Werkzeuge </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anonuserpage" class="mw-list-item">Nicht angemeldet</li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Diskussionsseite" title="Diskussion über Änderungen von dieser IP-Adresse [n]" accesskey="n">Diskussionsseite</a></li><li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Beitr%C3%A4ge" title="Eine Liste der Bearbeitungen, die von dieser IP-Adresse gemacht wurden [y]" accesskey="y">Beiträge</a></li><li id="pt-createaccount" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Benutzerkonto_anlegen&returnto=Cyanwasserstoff" title="Wir ermutigen dich dazu, ein Benutzerkonto zu erstellen und dich anzumelden. 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aria-labelledby="p-wikibase-otherprojects-label" > <h3 id="p-wikibase-otherprojects-label" class="vector-menu-heading " > In anderen Projekten </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hydrogen_cyanide" hreflang="en">Commons</a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q26075" title="Link zum verbundenen Objekt im Datenrepositorium [g]" accesskey="g">Wikidata-Datenobjekt</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-lang" class="mw-portlet mw-portlet-lang vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-lang-label" > <h3 id="p-lang-label" class="vector-menu-heading " > In anderen Sprachen </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Blousuur" title="Blousuur – Afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Blousuur" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="Afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%8A%D8%A7%D9%86%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86" title="سيانيد الهيدروجين – Arabisch" lang="ar" hreflang="ar" data-title="سيانيد الهيدروجين" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="Arabisch" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Sianid_tur%C5%9Fusu" title="Sianid turşusu – Aserbaidschanisch" lang="az" hreflang="az" data-title="Sianid turşusu" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="Aserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86_%D8%B3%DB%8C%D8%A7%D9%86%DB%8C%D8%AF" title="هیدروژن سیانید – Südaserbaidschanisch" lang="azb" hreflang="azb" data-title="هیدروژن سیانید" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="Südaserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%96%D0%BD%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BB%D0%B0%D1%82%D0%B0" title="Сінільная кіслата – Belarussisch" lang="be" hreflang="be" data-title="Сінільная кіслата" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="Belarussisch" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D1%8B%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%8C%D0%BB%D1%8F" title="Цыянавадародная кісьля – Weißrussisch (Taraschkewiza)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Цыянавадародная кісьля" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Weißrussisch (Taraschkewiza)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Циановодород – Bulgarisch" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Циановодород" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="Bulgarisch" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B9%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A7%8B%E0%A6%9C%E0%A7%87%E0%A6%A8_%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE%E0%A6%A8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="হাইড্রোজেন সায়ানাইড – Bengalisch" lang="bn" hreflang="bn" data-title="হাইড্রোজেন সায়ানাইড" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="Bengalisch" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Cianur_d%27hidrogen" title="Cianur d'hidrogen – Katalanisch" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Cianur d'hidrogen" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="Katalanisch" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyanovod%C3%ADk" title="Kyanovodík – Tschechisch" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Kyanovodík" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="Tschechisch" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D1%8C_%D0%B9%D3%B3%C3%A7%D0%B5%D0%BA%C4%95" title="Синиль йӳçекĕ – Tschuwaschisch" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Синиль йӳçекĕ" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="Tschuwaschisch" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Bl%C3%A5syre" title="Blåsyre – Dänisch" lang="da" hreflang="da" data-title="Blåsyre" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="Dänisch" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A5%CE%B4%CF%81%CE%BF%CE%BA%CF%85%CE%AC%CE%BD%CE%B9%CE%BF" title="Υδροκυάνιο – Griechisch" lang="el" hreflang="el" data-title="Υδροκυάνιο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="Griechisch" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_cyanide" title="Hydrogen cyanide – Englisch" lang="en" hreflang="en" data-title="Hydrogen cyanide" data-language-autonym="English" data-language-local-name="Englisch" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Hidrogena_cianido" title="Hidrogena cianido – Esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Hidrogena cianido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="Esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cianuro_de_hidr%C3%B3geno" title="Cianuro de hidrógeno – Spanisch" lang="es" hreflang="es" data-title="Cianuro de hidrógeno" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="Spanisch" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Sinihape" title="Sinihape – Estnisch" lang="et" hreflang="et" data-title="Sinihape" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="Estnisch" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Azido_zianhidriko" title="Azido zianhidriko – Baskisch" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Azido zianhidriko" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="Baskisch" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86_%D8%B3%DB%8C%D8%A7%D9%86%DB%8C%D8%AF" title="هیدروژن سیانید – Persisch" lang="fa" hreflang="fa" data-title="هیدروژن سیانید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="Persisch" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Vetysyanidi" title="Vetysyanidi – Finnisch" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Vetysyanidi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="Finnisch" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Cyanure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Cyanure d'hydrogène – Französisch" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Cyanure d'hydrogène" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="Französisch" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Ts%C3%BCanweederstoofs%C3%BCren" title="Tsüanweederstoofsüren – Nordfriesisch" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Tsüanweederstoofsüren" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="Nordfriesisch" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Aig%C3%A9ad_hidricianach" title="Aigéad hidricianach – Irisch" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Aigéad hidricianach" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="Irisch" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Cianuro_de_hidr%C3%B3xeno" title="Cianuro de hidróxeno – Galicisch" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Cianuro de hidróxeno" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="Galicisch" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%99%D7%9E%D7%9F_%D7%A6%D7%99%D7%90%D7%A0%D7%99%D7%93%D7%99" title="מימן ציאנידי – Hebräisch" lang="he" hreflang="he" data-title="מימן ציאנידי" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="Hebräisch" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B9%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8_%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="हाइड्रोजन सायनाइड – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="हाइड्रोजन सायनाइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Cijanovodi%C4%8Dna_kiselina" title="Cijanovodična kiselina – Kroatisch" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Cijanovodična kiselina" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="Kroatisch" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9n-cianid" title="Hidrogén-cianid – Ungarisch" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Hidrogén-cianid" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="Ungarisch" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%91%D5%AB%D5%A1%D5%B6%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%A9%D5%A9%D5%B8%D6%82" title="Ցիանական թթու – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ցիանական թթու" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sianida" title="Hidrogen sianida – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Hidrogen sianida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Bl%C3%A1s%C3%BDra" title="Blásýra – Isländisch" lang="is" hreflang="is" data-title="Blásýra" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="Isländisch" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Acido_cianidrico" title="Acido cianidrico – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Acido cianidrico" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%B7%E3%82%A2%E3%83%B3%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0" title="シアン化水素 – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="シアン化水素" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D3%A9%D0%B3%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%BA%D1%96%D1%88_%D2%9B%D1%8B%D1%88%D2%9B%D1%8B%D0%BB" title="Көгерткіш қышқыл – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Көгерткіш қышқыл" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%AC%EC%9D%B4%EC%95%88%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C" title="사이안화 수소 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="사이안화 수소" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%BB_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D1%81%D1%8B" title="Синил кислотасы – Kirgisisch" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Синил кислотасы" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="Kirgisisch" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Acidum_hydrocyanicum" title="Acidum hydrocyanicum – Latein" lang="la" hreflang="la" data-title="Acidum hydrocyanicum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="Latein" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Ciano_vandenilis" title="Ciano vandenilis – Litauisch" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Ciano vandenilis" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="Litauisch" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Ci%C4%81n%C5%ABde%C5%86radis" title="Ciānūdeņradis – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Ciānūdeņradis" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B8%D1%98%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Цијановодород – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Цијановодород" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B9%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%9C%E0%B5%BB_%E0%B4%B8%E0%B4%AF%E0%B4%A8%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് – Malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="Malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B9%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A1%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8_%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="हायड्रोजन सायनाइड – Marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="हायड्रोजन सायनाइड" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="Marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sianida" title="Hidrogen sianida – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Hidrogen sianida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Waterstofcyanide" title="Waterstofcyanide – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Waterstofcyanide" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Hydrogencyanid" title="Hydrogencyanid – Norwegisch (Nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Hydrogencyanid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="Norwegisch (Nynorsk)" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Hydrogencyanid" title="Hydrogencyanid – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Hydrogencyanid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Cianur_d%27idrog%C3%A8n" title="Cianur d'idrogèn – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Cianur d'idrogèn" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Cyjanowod%C3%B3r" title="Cyjanowodór – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Cyjanowodór" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Cianeto_de_hidrog%C3%AAnio" title="Cianeto de hidrogênio – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Cianeto de hidrogênio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_cianhidric" title="Acid cianhidric – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Acid cianhidric" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Синильная кислота – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Синильная кислота" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Cijanovodoni%C4%8Dna_kiselina" title="Cijanovodonična kiselina – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Cijanovodonična kiselina" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_cyanide" title="Hydrogen cyanide – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Hydrogen cyanide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Kyanovod%C3%ADk" title="Kyanovodík – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Kyanovodík" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Cianovodikova_kislina" title="Cianovodikova kislina – Slowenisch" lang="sl" 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