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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Alkalische Lösung – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"1cb9613c-ea5a-4904-8984-f5e1ffd3ba26","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Alkalische_Lösung","wgTitle":"Alkalische Lösung","wgCurRevisionId":246802022,"wgRevisionId":246802022,"wgArticleId":52823,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"], "wgCategories":["Chemikaliengruppe","Acidität und Basizität"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Alkalische_Lösung","wgRelevantArticleId":52823,"wgIsProbablyEditable":false,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":false,"wgRestrictionEdit":["autoconfirmed"],"wgRestrictionMove":["autoconfirmed"],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":246802022,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"de"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":9000,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader": false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q2122650","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready","ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready","ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready", "codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); 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Um Aussagen etwas genauer zu machen, sind auch abgestufte Bezeichnungen wie <i>schwach</i>, <i>sehr schwach</i> oder <i>stark alkalisch</i> üblich, wobei stark alkalische wässrige Lösungen üblicherweise einen pH-Wert von höher als 10 haben. Zum Beispiel hat eine <a href="/wiki/Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, die 4 g Natriumhydroxid (NaOH) in 100 mL Wasser enthält, den höchstmöglichen pH-Wert von 14. Solche stark alkalischen Lösungen, die man dann auch als starke Laugen bezeichnet, können menschliche und tierische Hautoberflächen schon nach kurzer Einwirkung stark schädigen. Diese stark alkalischen Lösungen sind aber nur aus den mehr oder weniger gut in Wasser löslichen <a href="/wiki/Metalloxide" title="Metalloxide">Metalloxiden</a> der <a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> und der <a href="/wiki/Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a> herstellbar, die man deshalb auch als <i>basische Oxide</i> bezeichnet. Diese Oxide bilden bei Reaktion mit Wasser die entsprechenden gut in Wasser löslichen <a href="/wiki/Hydroxide" title="Hydroxide">Metallhydroxide</a> der Alkali- und Erdalkalimetalle, die dann die hohen pH-Werte verursachen. </p><p>Die Oxide und auch die Hydroxide aller anderen Metalle sind in Wasser so schwer löslich, dass keine alkalischen Lösungen gebildet werden.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Der Begriff <i>Lauge</i>, der auf die früher beim Waschvorgang verwendeten Seifenlösungen zurückzuführen ist und von daher mit einem glitschigen, seifigen Gefühl und mit einer Reinigungswirkung verbunden war, kann auch heute noch für wässerige Lösungen von <a href="/wiki/Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Basen</a> verwendet werden. Üblich ist die Bezeichnung im Bereich der Chemie aber nur im Fall von <a href="/wiki/Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> und <a href="/wiki/Kalilauge" title="Kalilauge">Kalilauge</a>, die bei Textilien eher zerstörende Wirkungen haben als Reinigungswirkung. Auch eine wässerige Lösung von <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>, die als <a href="/wiki/Ammoniumhydroxid" class="mw-redirect" title="Ammoniumhydroxid">Ammoniakwasser</a> bezeichnet wird und Lösungen ähnlicher basischer organischer Verbindungen wie z. B <a href="/wiki/Amine" title="Amine">Amine</a>, deren Lösungen in Wasser ebenfalls ph-Werte höher als 7 annehmen, könnten als Laugen bezeichnet werden, was aber nicht üblich ist. Nichtwässerige Lösungen von organischen basischen Substanzen können nicht als <i>Laugen</i> bezeichnet werden, da der pH-Wert nur für wässerige Lösungen definiert ist und auch ein <i>glitschiges</i> Hautgefühl an das Vorhandensein von Wasser gebunden ist. Im Alltag werden auch die schwach alkalischen Lösungen von <a href="/wiki/Seife" title="Seife">Seifen</a> und <a href="/wiki/Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmitteln</a> in Wasser als <i>Laugen</i> bezeichnet. </p> <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><span class="toctogglespan"><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></span></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Eigenschaften"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Eigenschaften</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Verwendung"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Verwendung</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Herstellung_alkalischer_Lösungen"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Herstellung alkalischer Lösungen</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-4"><a href="#Herstellung_von_wässrigen_Alkalimetallhydroxidlösungen"><span class="tocnumber">3.1</span> <span class="toctext">Herstellung von wässrigen Alkalimetallhydroxidlösungen</span></a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-5"><a href="#Lösen_des_entsprechenden_Hydroxids_in_Wasser"><span class="tocnumber">3.1.1</span> <span class="toctext">Lösen des entsprechenden Hydroxids in Wasser</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-6"><a href="#Reaktion_eines_Alkalimetalloxids_mit_Wasser"><span class="tocnumber">3.1.2</span> <span class="toctext">Reaktion eines Alkalimetalloxids mit Wasser</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-7"><a href="#Reaktion_eines_Alkalimetalls_mit_Wasser"><span class="tocnumber">3.1.3</span> <span class="toctext">Reaktion eines Alkalimetalls mit Wasser</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-8"><a href="#Elektrolyse_von_Alkalimetall-Halogensalz-Lösungen"><span class="tocnumber">3.1.4</span> <span class="toctext">Elektrolyse von Alkalimetall-Halogensalz-Lösungen</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-2 tocsection-9"><a href="#Weitere_alkalische_Lösungen"><span class="tocnumber">3.2</span> <span class="toctext">Weitere alkalische Lösungen</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-10"><a href="#Siehe_auch"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Siehe auch</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-11"><a href="#Einzelnachweise"><span class="tocnumber">5</span> <span class="toctext">Einzelnachweise</span></a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div> <p>Alkalische Lösungen fühlen sich auf der Haut glitschig (seifig, schmierig) an. Das geschieht durch <a href="/wiki/Verseifung" title="Verseifung">Verseifung</a> der <a href="/wiki/Hauttalg" class="mw-redirect" title="Hauttalg">Fette an der Hautoberfläche</a>. An und abseits der Haut wirken Laugen entfettend; einerseits durch die kontinuierliche Bildung von Seifen aus Fett und andererseits durch die fettlösenden Eigenschaften der <a href="/wiki/Seife" title="Seife">Seifen</a>. </p> <ul><li>Die sauren Lösungen von <i>Sauren</i> und die alkalischen Lösungen von <i>Laugen</i> besitzen insofern ähnliche Eigenschaften, als sie wegen vorhandener freibeweglicher Ionen <a href="/wiki/Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">elektrische Leitfähigkeit</a> zeigen.</li> <li>Beide Arten von Lösungen können mit <a href="/wiki/Indikator_(Chemie)" title="Indikator (Chemie)">Indikatorfarbstoffen</a> charakteristische Färbungen erzeugen.</li> <li>Beide Arten von Lösungen sind <a href="/wiki/%C3%84tzende_Stoffe" title="Ätzende Stoffe">ätzend</a>. Daher muss Hautkontakt vermieden und beim Arbeiten mit diesen Lösungen müssen stets Handschuhe und eine Schutzbrille getragen werden.</li></ul> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Sodium_hydroxide_burn.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/220px-Sodium_hydroxide_burn.png" decoding="async" width="220" height="277" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/330px-Sodium_hydroxide_burn.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/440px-Sodium_hydroxide_burn.png 2x" data-file-width="1166" data-file-height="1466" /></a><figcaption>Verätzung durch Kontakt mit Natronlauge</figcaption></figure> <ul><li>Stark alkalische Lösungen sind ätzend, können <a href="/wiki/Protein" title="Protein">Proteine</a> auflösen, und sogar das Metall <a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> zu <a href="/wiki/Aluminiumhydroxid" title="Aluminiumhydroxid">Aluminiumhydroxid</a> umsetzen. Bei längerem Einwirken und erhöhten Temperaturen greifen alkalische Lösungen auch Glasoberflächen an, was zur Trübung der Gläser führen kann. Die Handhabung von <a href="/wiki/Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> etc. in Glasgefäßen wie <a href="/wiki/Erlenmeyerkolben" title="Erlenmeyerkolben">Erlenmeyerkolben</a> ist dennoch möglich, solange keine <a href="/wiki/Schliffstopfen" title="Schliffstopfen">Schliffstopfen</a> aus Glas verwendet werden, da diese sich bei längerem Lagern festsetzen können.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div> <p>Alkalische Lösungen werden unter anderem verwendet, um Nahrungsmittel zu <a href="/wiki/P%C3%B6keln" title="Pökeln">pökeln</a> und zu konservieren. Laugen werden auch beim Backen von <a href="/wiki/Brezel" title="Brezel">Brezeln</a> oder <a href="/wiki/Laugenbr%C3%B6tchen" class="mw-redirect" title="Laugenbrötchen">Laugenbrötchen</a> eingesetzt, um braunglänzende Oberflächen zu erzeugen. </p><p>Bei der Herstellung von Arzneimittel verwendete man im Mittelalter gelegentlich aus Waidasche oder Weinreben hergestellte Lauge.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>In der Technik und der chemischen Produktion werden Laugen verwendet, um Säuren zu neutralisieren. Oder zur Entfernung von <a href="/wiki/Fette" title="Fette">Fetten</a>, wie vor der <a href="/wiki/Gerbung" class="mw-redirect" title="Gerbung">Gerbung</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung_alkalischer_Lösungen"><span id="Herstellung_alkalischer_L.C3.B6sungen"></span>Herstellung alkalischer Lösungen</h2></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_von_wässrigen_Alkalimetallhydroxidlösungen"><span id="Herstellung_von_w.C3.A4ssrigen_Alkalimetallhydroxidl.C3.B6sungen"></span>Herstellung von wässrigen Alkalimetallhydroxidlösungen</h3></div> <p>Folgende <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktionen</a>, die jeweils mit Beispiel angeführt sind, führen zur Bildung wässriger Lösungen von Alkalimetallhydroxiden: </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Lösen_des_entsprechenden_Hydroxids_in_Wasser"><span id="L.C3.B6sen_des_entsprechenden_Hydroxids_in_Wasser"></span>Lösen des entsprechenden Hydroxids in Wasser</h4></div> <p>Dies ist die einfachste Methode für die praktische Verwendung der Lösungen im <a href="/wiki/Labor" title="Labor">Labor</a>. Die Wärmeentwicklung beim Lösen (<a href="/wiki/Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherme Reaktion</a>) kann jedoch so stark sein, dass das Wasser zu sieden beginnt, wobei die alkalische Lösung verspritzen und zu <a href="/wiki/Ver%C3%A4tzung" title="Verätzung">Verätzungen</a> führen kann. Beispiel: </p> <dl><dd>Natriumhydroxid + Wasser <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> Natriumhydroxid - Lösung bzw. Natronlauge</dd> <dd>NaOH (s) + H<sub>2</sub>O (l)<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> Na<sup>+</sup> (aq) + OH<sup>−</sup> (aq) + H<sub>2</sub>O (l)</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Reaktion_eines_Alkalimetalloxids_mit_Wasser">Reaktion eines Alkalimetalloxids mit Wasser</h4></div> <p>Es bildet sich bei Zugabe einer stöchiometrisch passenden Stoffmenge Wassers festes Alkalimetallhydroxid, bei Zugabe von Wasser im Überschuss eine Alkalimetallhydroxid-Lösung. Dabei erfolgt der in Herstellungsvariante 1 beschriebene Lösevorgang mit dem bei der Reaktion entstehenden Lithiumhydroxid. Beispiel: </p> <dl><dd>Lithiumoxid + Wasser <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> Lithiumhydroxid</dd> <dd>Li<sub>2</sub>O (s) + H<sub>2</sub>O (l, stöchiometrisch) <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> 2 LiOH (s)</dd></dl> <dl><dd>Lithiumoxid + Wasser <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> Lithiumhydroxid - Lösung</dd> <dd>Li<sub>2</sub>O (s) + H<sub>2</sub>O (l, Überschuss)<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> Li<sup>+</sup> (aq) + OH<sup>−</sup> (aq) + H<sub>2</sub>O (l)</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Reaktion_eines_Alkalimetalls_mit_Wasser">Reaktion eines Alkalimetalls mit Wasser</h4></div> <p>Wie bei der 2. Herstellungsvariante ist auch hier die zugegebene Stoffmenge Wasser entscheidend für die Entstehung bzw. Benennung des <a href="/wiki/Produkt_(Chemie)" title="Produkt (Chemie)">Produktes</a>. Beispiel: </p> <dl><dd>Natrium + Wasser <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> Natriumhydroxid + Wasserstoff</dd> <dd>2 Na (s) + 2 H<sub>2</sub>O (l)<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> 2 NaOH (s) + H<sub>2</sub> (g)</dd></dl> <p>Bei Zugabe von Wasser im Überschuss erfolgt der Lösevorgang des Natriumhydroxids aus Herstellungsvariante 1. In Abhängigkeit vom verwendeten Alkalimetall und der Versuchsdurchführung entzündet sich der entstehende <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> durch die frei werdende <a href="/wiki/Reaktionsenthalpie" title="Reaktionsenthalpie">Reaktionsenthalpie</a>. Hochgeschwindigkeitsaufnahmen der Reaktion von <a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetallen</a> mit Wasser legen eine Coulomb-Explosion nahe.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Eine wichtige Variante ist die technische Produktion von Natronlauge durch die Reaktion von Wasser mit <a href="/wiki/Natriumamalgam" title="Natriumamalgam">Natriumamalgam</a>, welches man durch die <a href="/wiki/Chlor-Alkali-Elektrolyse" class="mw-redirect" title="Chlor-Alkali-Elektrolyse">Chlor-Alkali-Elektrolyse</a> mit Quecksilberelektroden erhält. </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Elektrolyse_von_Alkalimetall-Halogensalz-Lösungen"><span id="Elektrolyse_von_Alkalimetall-Halogensalz-L.C3.B6sungen"></span>Elektrolyse von Alkalimetall-Halogensalz-Lösungen</h4></div> <p>Durch die <a href="/wiki/Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> von Kochsalzlösung wird großtechnisch Natronlauge hergestellt, wobei man durch eine poröse Trennwand (Diaphragma) weitgehend verhindert, dass sich die Kochsalzlösung und Natronlauge vermischen. Dadurch ist eine kontinuierliche Elektrolyse möglich: </p> <dl><dd>2 Na<sup>+</sup> (aq) + 2 Cl<sup>−</sup> (aq) + 2 H<sub>2</sub>O (l) <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">→</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightarrow }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e574cc3aa5b4bf5f3f5906caf121a378eef08b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightarrow }" /></span> 2 Na<sup>+</sup> (aq) + 2 OH<sup>−</sup> (aq) + Cl<sub>2</sub> (g) + H<sub>2</sub> (g)</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_alkalische_Lösungen"><span id="Weitere_alkalische_L.C3.B6sungen"></span>Weitere alkalische Lösungen</h3></div> <p><a href="/wiki/Kalkwasser" title="Kalkwasser">Kalkwasser</a> (Kalklauge, gelöschter Kalk, Ca(OH)<sub>2</sub>) erhält man durch das Aufschlämmen von <a href="/wiki/Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> oder das Löschen von <a href="/wiki/Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> CaO, das als gebrannter (ungelöschter) Kalk günstig erhältlich ist. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div> <ul><li><a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a></li> <li><a href="/wiki/Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div> <ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Chemie. Ein Lehrbuch für alle Naturwissenschaftler| VCH VerlagsgesellschaftD6940 Weinheim, 1988, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527262415" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-26241-5</a>, S. 475ff</span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a> (Hrsg.): <i>Das Lorscher Arzneibuch.</i> (Handschrift Msc. Med. 1 der Staatsbibliothek Bamberg); Band 2: Übersetzung von Ulrich Stoll und Gundolf Keil unter Mitwirkung von Altabt <a href="/wiki/Albert_Ohlmeyer" title="Albert Ohlmeyer">Albert Ohlmeyer</a>. Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft, Stuttgart 1989, S. 100.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">P. E. Mason, F. Uhlig, V. Vaněk, T. Buttersack, S. Bauerecker, P. Jungwirth: <i>Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water.</i> In: <i>Nature chemistry.</i> Band 7, Nummer 3, März 2015, S. 250–254, <a href="//doi.org/10.1038/nchem.2161" class="extiw" title="doi:10.1038/nchem.2161">doi:10.1038/nchem.2161</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/25698335?dopt=Abstract">PMID 25698335</a>.</span> </li> </ol></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?useformat=desktop&type=1x1&usesul3=0" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Abgerufen von „<a dir="ltr" href="https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkalische_Lösung&oldid=246802022">https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkalische_Lösung&oldid=246802022</a>“</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Wikipedia:Kategorien" title="Wikipedia:Kategorien">Kategorien</a>: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Chemikaliengruppe" title="Kategorie:Chemikaliengruppe">Chemikaliengruppe</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Acidit%C3%A4t_und_Basizit%C3%A4t" title="Kategorie:Acidität und Basizität">Acidität und Basizität</a></li></ul></div></div> </div> </div> <div id="mw-navigation"> <h2>Navigationsmenü</h2> <div id="mw-head"> <nav id="p-personal" class="mw-portlet mw-portlet-personal vector-user-menu-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-personal-label" > <h3 id="p-personal-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Meine Werkzeuge</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anonuserpage" class="mw-list-item"><span title="Benutzerseite der IP-Adresse, von der aus du Änderungen durchführst">Nicht angemeldet</span></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Diskussionsseite" title="Diskussion über Änderungen von dieser IP-Adresse [n]" accesskey="n"><span>Diskussionsseite</span></a></li><li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Beitr%C3%A4ge" title="Eine Liste der Bearbeitungen, die von dieser IP-Adresse gemacht wurden [y]" accesskey="y"><span>Beiträge</span></a></li><li id="pt-createaccount" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Benutzerkonto_anlegen&returnto=Alkalische+L%C3%B6sung" title="Wir ermutigen dich dazu, ein Benutzerkonto zu erstellen und dich anzumelden. Es ist jedoch nicht zwingend erforderlich."><span>Benutzerkonto erstellen</span></a></li><li id="pt-login" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Anmelden&returnto=Alkalische+L%C3%B6sung" title="Anmelden ist zwar keine Pflicht, wird aber gerne gesehen. [o]" accesskey="o"><span>Anmelden</span></a></li> </ul> </div> </nav> <div id="left-navigation"> <nav id="p-namespaces" class="mw-portlet mw-portlet-namespaces vector-menu-tabs vector-menu-tabs-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-namespaces-label" > <h3 id="p-namespaces-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Namensräume</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected mw-list-item"><a href="/wiki/Alkalische_L%C3%B6sung" title="Seiteninhalt anzeigen [c]" accesskey="c"><span>Artikel</span></a></li><li id="ca-talk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Diskussion:Alkalische_L%C3%B6sung" rel="discussion" title="Diskussion zum Seiteninhalt [t]" accesskey="t"><span>Diskussion</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-variants" class="mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet vector-menu-dropdown vector-menu" aria-labelledby="p-variants-label" > <input type="checkbox" id="p-variants-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-variants" class="vector-menu-checkbox" aria-labelledby="p-variants-label" > <label id="p-variants-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Deutsch</span> </label> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation"> <nav id="p-views" class="mw-portlet mw-portlet-views vector-menu-tabs vector-menu-tabs-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-views-label" > <h3 id="p-views-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Ansichten</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected mw-list-item"><a href="/wiki/Alkalische_L%C3%B6sung"><span>Lesen</span></a></li><li id="ca-viewsource" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Alkalische_L%C3%B6sung&action=edit" title="Diese Seite ist geschützt. 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