CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available" lang="es" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Ácido - Wikipedia, la enciclopedia libre</title> <script>(function(){var className="client-js vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )eswikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t."," \t,"],"wgDigitTransformTable":["",""], "wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","enero","febrero","marzo","abril","mayo","junio","julio","agosto","septiembre","octubre","noviembre","diciembre"],"wgRequestId":"11f72fb5-9de9-4bde-90d1-0c9b5a791a82","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Ácido","wgTitle":"Ácido","wgCurRevisionId":163111436,"wgRevisionId":163111436,"wgArticleId":1599146,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":["Wikipedia:Artículos con identificadores BNF","Wikipedia:Artículos con identificadores GND","Wikipedia:Artículos con identificadores LCCN","Wikipedia:Artículos con identificadores AAT","Wikipedia:Control de autoridades con 16 elementos","Ácidos","Química ácido-base"],"wgPageViewLanguage":"es","wgPageContentLanguage":"es","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Ácido","wgRelevantArticleId":1599146,"wgIsProbablyEditable":true, "wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":false,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"es","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"es"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":50000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":false,"wgVector2022LanguageInHeader":true,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q11158","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":true, "wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.imagenesinfobox":"ready","ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.search.codex.styles":"ready","skins.vector.styles":"ready","skins.vector.icons":"ready","ext.wikimediamessages.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","mediawiki.toc","skins.vector.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.gadget.a-commons-directo","ext.gadget.ReferenceTooltips","ext.gadget.refToolbar","ext.gadget.switcher","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin", "mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.cx.uls.quick.actions","wikibase.client.vector-2022","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=es&modules=ext.cite.styles%7Cext.math.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cext.wikimediamessages.styles%7Cskins.vector.icons%2Cstyles%7Cskins.vector.search.codex.styles%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector-2022"> <script async="" src="/w/load.php?lang=es&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector-2022"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=es&modules=ext.gadget.imagenesinfobox&only=styles&skin=vector-2022"> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=es&modules=site.styles&only=styles&skin=vector-2022"> <noscript><link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=es&modules=noscript&only=styles&skin=vector-2022"></noscript> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.4"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b3/AceticAcid012.jpg"> <meta property="og:image:width" content="1200"> <meta property="og:image:height" content="1531"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b3/AceticAcid012.jpg"> <meta property="og:image:width" content="800"> <meta property="og:image:height" content="1021"> <meta property="og:image:width" content="640"> <meta property="og:image:height" content="817"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Ácido - Wikipedia, la enciclopedia libre"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//es.m.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido"> <link rel="alternate" type="application/x-wiki" title="Editar" href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Wikipedia (es)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//es.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.es"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Canal Atom de Wikipedia" href="/w/index.php?title=Especial:CambiosRecientes&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin--responsive skin-vector skin-vector-search-vue mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Ácido rootpage-Ácido skin-vector-2022 action-view"><a class="mw-jump-link" href="#bodyContent">Ir al contenido</a> <div class="vector-header-container"> <header class="vector-header mw-header"> <div class="vector-header-start"> <nav class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Sitio"> <div id="vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown vector-main-menu-dropdown vector-button-flush-left vector-button-flush-right" > <input type="checkbox" id="vector-main-menu-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Menú principal" > <label id="vector-main-menu-dropdown-label" for="vector-main-menu-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-menu mw-ui-icon-wikimedia-menu"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Menú principal</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-main-menu-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-main-menu" class="vector-main-menu vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-main-menu-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="main-menu-pinned" data-pinnable-element-id="vector-main-menu" data-pinned-container-id="vector-main-menu-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-main-menu-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Menú principal</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.pin">mover a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.unpin">ocultar</button> </div> <div id="p-navigation" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-navigation" > <div class="vector-menu-heading"> Navegación </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage-description" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedia:Portada" title="Visitar la página principal [z]" accesskey="z"><span>Portada</span></a></li><li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Portal:Comunidad" title="Acerca del proyecto, lo que puedes hacer, dónde encontrar información"><span>Portal de la comunidad</span></a></li><li id="n-currentevents" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Portal:Actualidad" title="Encuentra información de contexto sobre acontecimientos actuales"><span>Actualidad</span></a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:CambiosRecientes" title="Lista de cambios recientes en la wiki [r]" accesskey="r"><span>Cambios recientes</span></a></li><li id="n-newpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:P%C3%A1ginasNuevas"><span>Páginas nuevas</span></a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Aleatoria" title="Cargar una página al azar [x]" accesskey="x"><span>Página aleatoria</span></a></li><li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Ayuda:Contenidos" title="El lugar para aprender"><span>Ayuda</span></a></li><li id="n-bug_in_article" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedia:Informes_de_error"><span>Notificar un error</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> <a href="/wiki/Wikipedia:Portada" class="mw-logo"> <img class="mw-logo-icon" src="/static/images/icons/wikipedia.png" alt="" aria-hidden="true" height="50" width="50"> <span class="mw-logo-container skin-invert"> <img class="mw-logo-wordmark" alt="Wikipedia" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-wordmark-en.svg" style="width: 7.5em; height: 1.125em;"> <img class="mw-logo-tagline" alt="La enciclopedia libre" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-tagline-es.svg" width="120" height="13" style="width: 7.5em; height: 0.8125em;"> </span> </a> </div> <div class="vector-header-end"> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-collapses vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <a href="/wiki/Especial:Buscar" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only search-toggle" title="Buscar en este wiki [f]" accesskey="f"><span class="vector-icon mw-ui-icon-search mw-ui-icon-wikimedia-search"></span> <span>Buscar</span> </a> <div class="vector-typeahead-search-container"> <div class="cdx-typeahead-search cdx-typeahead-search--show-thumbnail cdx-typeahead-search--auto-expand-width"> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="cdx-search-input cdx-search-input--has-end-button"> <div id="simpleSearch" class="cdx-search-input__input-wrapper" data-search-loc="header-moved"> <div class="cdx-text-input cdx-text-input--has-start-icon"> <input class="cdx-text-input__input" type="search" name="search" placeholder="Buscar en Wikipedia" aria-label="Buscar en Wikipedia" autocapitalize="sentences" title="Buscar en este wiki [f]" accesskey="f" id="searchInput" > <span class="cdx-text-input__icon cdx-text-input__start-icon"></span> </div> <input type="hidden" name="title" value="Especial:Buscar"> </div> <button class="cdx-button cdx-search-input__end-button">Buscar</button> </form> </div> </div> </div> <nav class="vector-user-links vector-user-links-wide" aria-label="Herramientas personales"> <div class="vector-user-links-main"> <div id="p-vector-user-menu-preferences" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-userpage" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apariencia"> <div id="vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown " title="Change the appearance of the page's font size, width, and color" > <input type="checkbox" id="vector-appearance-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Apariencia" > <label id="vector-appearance-dropdown-label" for="vector-appearance-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-appearance mw-ui-icon-wikimedia-appearance"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Apariencia</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-appearance-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <div id="p-vector-user-menu-notifications" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-overflow" class="vector-menu mw-portlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_es.wikipedia.org&uselang=es" class=""><span>Donaciones</span></a> </li> <li id="pt-createaccount-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Especial:Crear_una_cuenta&returnto=%C3%81cido" title="Te recomendamos crear una cuenta e iniciar sesión; sin embargo, no es obligatorio" class=""><span>Crear una cuenta</span></a> </li> <li id="pt-login-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Especial:Entrar&returnto=%C3%81cido" title="Te recomendamos iniciar sesión, aunque no es obligatorio [o]" accesskey="o" class=""><span>Acceder</span></a> </li> </ul> </div> </div> </div> <div id="vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown vector-user-menu vector-button-flush-right vector-user-menu-logged-out" title="Más opciones" > <input type="checkbox" id="vector-user-links-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Herramientas personales" > <label id="vector-user-links-dropdown-label" for="vector-user-links-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-ellipsis mw-ui-icon-wikimedia-ellipsis"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Herramientas personales</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-personal" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-personal user-links-collapsible-item" title="Menú de usuario" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_es.wikipedia.org&uselang=es"><span>Donaciones</span></a></li><li id="pt-createaccount" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Crear_una_cuenta&returnto=%C3%81cido" title="Te recomendamos crear una cuenta e iniciar sesión; sin embargo, no es obligatorio"><span class="vector-icon mw-ui-icon-userAdd mw-ui-icon-wikimedia-userAdd"></span> <span>Crear una cuenta</span></a></li><li id="pt-login" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Entrar&returnto=%C3%81cido" title="Te recomendamos iniciar sesión, aunque no es obligatorio [o]" accesskey="o"><span class="vector-icon mw-ui-icon-logIn mw-ui-icon-wikimedia-logIn"></span> <span>Acceder</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-user-menu-anon-editor" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-user-menu-anon-editor" > <div class="vector-menu-heading"> Páginas para editores desconectados <a href="/wiki/Ayuda:Introducci%C3%B3n" aria-label="Obtenga más información sobre editar"><span>más información</span></a> </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:MisContribuciones" title="Una lista de modificaciones hechas desde esta dirección IP [y]" accesskey="y"><span>Contribuciones</span></a></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:MiDiscusi%C3%B3n" title="Discusión sobre ediciones hechas desde esta dirección IP [n]" accesskey="n"><span>Discusión</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </header> </div> <div class="mw-page-container"> <div class="mw-page-container-inner"> <div class="vector-sitenotice-container"> <div id="siteNotice"></div> </div> <div class="vector-column-start"> <div class="vector-main-menu-container"> <div id="mw-navigation"> <nav id="mw-panel" class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Sitio"> <div id="vector-main-menu-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> </div> </div> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav id="mw-panel-toc" aria-label="Contenidos" data-event-name="ui.sidebar-toc" class="mw-table-of-contents-container vector-toc-landmark"> <div id="vector-toc-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-toc" class="vector-toc vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-toc-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="toc-pinned" data-pinnable-element-id="vector-toc" > <h2 class="vector-pinnable-header-label">Contenidos</h2> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.pin">mover a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.unpin">ocultar</button> </div> <ul class="vector-toc-contents" id="mw-panel-toc-list"> <li id="toc-mw-content-text" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a href="#" class="vector-toc-link"> <div class="vector-toc-text">Inicio</div> </a> </li> <li id="toc-Definiciones_y_conceptos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Definiciones_y_conceptos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1</span> <span>Definiciones y conceptos</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Definiciones_y_conceptos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Definiciones y conceptos</span> </button> <ul id="toc-Definiciones_y_conceptos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Propiedades_de_los_ácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Propiedades_de_los_ácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1.1</span> <span>Propiedades de los ácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Propiedades_de_los_ácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_de_Arrhenius" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_de_Arrhenius"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1.2</span> <span>Ácidos de Arrhenius</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_de_Arrhenius-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_de_Brønsted-Lowry" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_de_Brønsted-Lowry"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1.3</span> <span>Ácidos de Brønsted-Lowry</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_de_Brønsted-Lowry-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_de_Lewis" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_de_Lewis"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1.4</span> <span>Ácidos de Lewis</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_de_Lewis-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Disociación_y_equilibrio" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Disociación_y_equilibrio"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2</span> <span>Disociación y equilibrio</span> </div> </a> <ul id="toc-Disociación_y_equilibrio-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Nomenclatura" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Nomenclatura"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Nomenclatura</span> </div> </a> <ul id="toc-Nomenclatura-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fuerza_de_los_ácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Fuerza_de_los_ácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Fuerza de los ácidos</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Fuerza_de_los_ácidos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Fuerza de los ácidos</span> </button> <ul id="toc-Fuerza_de_los_ácidos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Polaridad_y_el_efecto_inductivo" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Polaridad_y_el_efecto_inductivo"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.1</span> <span>Polaridad y el efecto inductivo</span> </div> </a> <ul id="toc-Polaridad_y_el_efecto_inductivo-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Radio_atómico_y_fuerza_del_enlace" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Radio_atómico_y_fuerza_del_enlace"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.2</span> <span>Radio atómico y fuerza del enlace</span> </div> </a> <ul id="toc-Radio_atómico_y_fuerza_del_enlace-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Características_químicas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Características_químicas"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Características químicas</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Características_químicas-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Características químicas</span> </button> <ul id="toc-Características_químicas-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Ácidos_monopróticos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_monopróticos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.1</span> <span>Ácidos monopróticos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_monopróticos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_polipróticos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_polipróticos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.2</span> <span>Ácidos polipróticos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_polipróticos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Neutralización" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Neutralización"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.3</span> <span>Neutralización</span> </div> </a> <ul id="toc-Neutralización-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Equilibrio_ácido_débil/base_débil" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Equilibrio_ácido_débil/base_débil"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.4</span> <span>Equilibrio ácido débil/base débil</span> </div> </a> <ul id="toc-Equilibrio_ácido_débil/base_débil-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dureza_de_ácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dureza_de_ácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.5</span> <span>Dureza de ácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Dureza_de_ácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Aplicaciones_de_los_ácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Aplicaciones_de_los_ácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Aplicaciones de los ácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Aplicaciones_de_los_ácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Abundancia_biológica" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Abundancia_biológica"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Abundancia biológica</span> </div> </a> <ul id="toc-Abundancia_biológica-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_comunes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_comunes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Ácidos comunes</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Ácidos_comunes-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Ácidos comunes</span> </button> <ul id="toc-Ácidos_comunes-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Ácidos_minerales_o_inorgánicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_minerales_o_inorgánicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.1</span> <span>Ácidos minerales o inorgánicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_minerales_o_inorgánicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_sulfónicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_sulfónicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.2</span> <span>Ácidos sulfónicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_sulfónicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_carboxílicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_carboxílicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.3</span> <span>Ácidos carboxílicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_carboxílicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos_carboxílicos_vinílogos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos_carboxílicos_vinílogos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.4</span> <span>Ácidos carboxílicos vinílogos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos_carboxílicos_vinílogos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Véase_también" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Véase_también"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Véase también</span> </div> </a> <ul id="toc-Véase_también-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliografía" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliografía"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Bibliografía</span> </div> </a> <ul id="toc-Bibliografía-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enlaces_externos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Enlaces_externos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">12</span> <span>Enlaces externos</span> </div> </a> <ul id="toc-Enlaces_externos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar a la tabla de contenidos" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Cambiar a la tabla de contenidos</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Ácido</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. Disponible en 146 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-146" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">146 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ace mw-list-item"><a href="https://ace.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam (achenés)" lang="ace" hreflang="ace" data-title="Asam" data-language-autonym="Acèh" data-language-local-name="achenés" class="interlanguage-link-target"><span>Acèh</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Suur" title="Suur (afrikáans)" lang="af" hreflang="af" data-title="Suur" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-als mw-list-item"><a href="https://als.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren (alemán suizo)" lang="gsw" hreflang="gsw" data-title="Säuren" data-language-autonym="Alemannisch" data-language-local-name="alemán suizo" class="interlanguage-link-target"><span>Alemannisch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido (aragonés)" lang="an" hreflang="an" data-title="Acido" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonés" class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल (angika)" lang="anp" hreflang="anp" data-title="अम्ल" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="angika" class="interlanguage-link-target"><span>अंगिका</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D9%85%D8%B6" title="حمض (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="حمض" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B3%D9%8A%D8%AF" title="أسيد (Moroccan Arabic)" lang="ary" hreflang="ary" data-title="أسيد" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="Moroccan Arabic" class="interlanguage-link-target"><span>الدارجة</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-as mw-list-item"><a href="https://as.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%AE%E0%A7%8D%E0%A6%B2" title="অম্ল (asamés)" lang="as" hreflang="as" data-title="অম্ল" data-language-autonym="অসমীয়া" data-language-local-name="asamés" class="interlanguage-link-target"><span>অসমীয়া</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidu" title="Ácidu (asturiano)" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Ácidu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Tur%C5%9Fu" title="Turşu (azerbaiyano)" lang="az" hreflang="az" data-title="Turşu" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaiyano" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="آسید (South Azerbaijani)" lang="azb" hreflang="azb" data-title="آسید" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target"><span>تۆرکجه</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Кислоталар (baskir)" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Кислоталар" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="baskir" class="interlanguage-link-target"><span>Башҡортса</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bat-smg mw-list-item"><a href="https://bat-smg.wikipedia.org/wiki/R%C5%ABg%C5%A1t%C4%97s" title="Rūgštės (Samogitian)" lang="sgs" hreflang="sgs" data-title="Rūgštės" data-language-autonym="Žemaitėška" data-language-local-name="Samogitian" class="interlanguage-link-target"><span>Žemaitėška</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido (Central Bikol)" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Asido" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target"><span>Bikol Central</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%96%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B" title="Кіслоты (bielorruso)" lang="be" hreflang="be" data-title="Кіслоты" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorruso" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%96%D1%81%D1%8C%D0%BB%D1%8F" title="Кісьля (Belarusian (Taraškievica orthography))" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Кісьля" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская (тарашкевіца)</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Киселина (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Киселина" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%8F%E0%A4%B8%E0%A4%BF%E0%A4%A1" title="एसिड (Bhojpuri)" lang="bh" hreflang="bh" data-title="एसिड" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target"><span>भोजपुरी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%AE%E0%A7%8D%E0%A6%B2" title="অম্ল (bengalí)" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অম্ল" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalí" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%A6%E0%BE%90%E0%BE%B1%E0%BD%B4%E0%BD%A2%E0%BC%8B%E0%BD%A2%E0%BE%AB%E0%BD%A6%E0%BC%8D" title="སྐྱུར་རྫས། (tibetano)" lang="bo" hreflang="bo" data-title="སྐྱུར་རྫས།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="tibetano" class="interlanguage-link-target"><span>བོད་ཡིག</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-br mw-list-item"><a href="https://br.wikipedia.org/wiki/Trenkenn" title="Trenkenn (bretón)" lang="br" hreflang="br" data-title="Trenkenn" data-language-autonym="Brezhoneg" data-language-local-name="bretón" class="interlanguage-link-target"><span>Brezhoneg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Kiseline" title="Kiseline (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Kiseline" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bxr mw-list-item"><a href="https://bxr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%88%D1%8D%D0%BB" title="Хүшэл (Russia Buriat)" lang="bxr" hreflang="bxr" data-title="Хүшэл" data-language-autonym="Буряад" data-language-local-name="Russia Buriat" class="interlanguage-link-target"><span>Буряад</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/%C3%80cid" title="Àcid (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Àcid" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/S%C5%8Fng_(hu%C3%A1-h%C5%8Fk)" title="Sŏng (huá-hŏk) (Mindong)" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Sŏng (huá-hŏk)" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target"><span>閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ce mw-list-item"><a href="https://ce.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D1%83%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BC" title="Мустам (checheno)" lang="ce" hreflang="ce" data-title="Мустам" data-language-autonym="Нохчийн" data-language-local-name="checheno" class="interlanguage-link-target"><span>Нохчийн</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B1%D8%B4" title="ترش (kurdo sorani)" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ترش" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="kurdo sorani" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyseliny" title="Kyseliny (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Kyseliny" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid (galés)" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Asid" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galés" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Syre" title="Syre (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Syre" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Säuren" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-diq mw-list-item"><a href="https://diq.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid (Zazaki)" lang="diq" hreflang="diq" data-title="Asid" data-language-autonym="Zazaki" data-language-local-name="Zazaki" class="interlanguage-link-target"><span>Zazaki</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9F%CE%BE%CF%8D" title="Οξύ (griego)" lang="el" hreflang="el" data-title="Οξύ" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eml mw-list-item"><a href="https://eml.wikipedia.org/wiki/%C3%82zid" title="Âzid (Emiliano-Romagnolo)" lang="egl" hreflang="egl" data-title="Âzid" data-language-autonym="Emiliàn e rumagnòl" data-language-local-name="Emiliano-Romagnolo" class="interlanguage-link-target"><span>Emiliàn e rumagnòl</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Acid" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido (esperanto)" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Acido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Hape" title="Hape (estonio)" lang="et" hreflang="et" data-title="Hape" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonio" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Azido" title="Azido (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Azido" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="اسید (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="اسید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Happo" title="Happo (finés)" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Happo" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fiu-vro mw-list-item"><a href="https://fiu-vro.wikipedia.org/wiki/Hapas" title="Hapas (Võro)" lang="vro" hreflang="vro" data-title="Hapas" data-language-autonym="Võro" data-language-local-name="Võro" class="interlanguage-link-target"><span>Võro</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fo mw-list-item"><a href="https://fo.wikipedia.org/wiki/S%C3%BDra" title="Sýra (feroés)" lang="fo" hreflang="fo" data-title="Sýra" data-language-autonym="Føroyskt" data-language-local-name="feroés" class="interlanguage-link-target"><span>Føroyskt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide" title="Acide (francés)" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Acide" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/S%C3%BCren" title="Süren (frisón septentrional)" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Süren" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frisón septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Aig%C3%A9ad" title="Aigéad (irlandés)" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Aigéad" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gcr mw-list-item"><a href="https://gcr.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid (Guianan Creole)" lang="gcr" hreflang="gcr" data-title="Asid" data-language-autonym="Kriyòl gwiyannen" data-language-local-name="Guianan Creole" class="interlanguage-link-target"><span>Kriyòl gwiyannen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Searbhag" title="Searbhag (gaélico escocés)" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Searbhag" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaélico escocés" class="interlanguage-link-target"><span>Gàidhlig</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido (gallego)" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Ácido" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ha mw-list-item"><a href="https://ha.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (hausa)" lang="ha" hreflang="ha" data-title="Acid" data-language-autonym="Hausa" data-language-local-name="hausa" class="interlanguage-link-target"><span>Hausa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/S%C3%B4n" title="Sôn (chino hakka)" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Sôn" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="chino hakka" class="interlanguage-link-target"><span>客家語 / Hak-kâ-ngî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%97%D7%95%D7%9E%D7%A6%D7%94" title="חומצה (hebreo)" lang="he" hreflang="he" data-title="חומצה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreo" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल (hindi)" lang="hi" hreflang="hi" data-title="अम्ल" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Tejaab" title="Tejaab (Fiji Hindi)" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Tejaab" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="Fiji Hindi" class="interlanguage-link-target"><span>Fiji Hindi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Kiseline" title="Kiseline (croata)" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Kiseline" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid (criollo haitiano)" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Asid" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="criollo haitiano" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Sav" title="Sav (húngaro)" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Sav" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B9%D5%A9%D5%B8%D6%82%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Թթուներ (armenio)" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Թթուներ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenio" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido (interlingua)" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Acido" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target"><span>Interlingua</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Asam" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ilo mw-list-item"><a href="https://ilo.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido (ilocano)" lang="ilo" hreflang="ilo" data-title="Asido" data-language-autonym="Ilokano" data-language-local-name="ilocano" class="interlanguage-link-target"><span>Ilokano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido (ido)" lang="io" hreflang="io" data-title="Acido" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/S%C3%BDra" title="Sýra (islandés)" lang="is" hreflang="is" data-title="Sýra" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandés" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Acido" title="Acido (italiano)" lang="it" hreflang="it" data-title="Acido" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 (japonés)" lang="ja" hreflang="ja" data-title="酸" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonés" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid (Jamaican Creole English)" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Asid" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="Jamaican Creole English" class="interlanguage-link-target"><span>Patois</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Asem" title="Asem (javanés)" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Asem" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanés" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9B%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%95%E1%83%90" title="მჟავა (georgiano)" lang="ka" hreflang="ka" data-title="მჟავა" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Azeffar" title="Azeffar (cabileño)" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Azeffar" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="cabileño" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D2%9A%D1%8B%D1%88%D2%9B%D1%8B%D0%BB" title="Қышқыл (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Қышқыл" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%86%E0%B2%AE%E0%B3%8D%E0%B2%B2" title="ಆಮ್ಲ (canarés)" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಆಮ್ಲ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="canarés" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0_(%ED%99%94%ED%95%99)" title="산 (화학) (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="산 (화학)" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ks mw-list-item"><a href="https://ks.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DB%8C%D8%B2%D9%95%D8%A2%D8%A8" title="تیزٕآب (cachemir)" lang="ks" hreflang="ks" data-title="تیزٕآب" data-language-autonym="कॉशुर / کٲشُر" data-language-local-name="cachemir" class="interlanguage-link-target"><span>कॉशुर / کٲشُر</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Tir%C5%9Fe" title="Tirşe (kurdo)" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Tirşe" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="kurdo" class="interlanguage-link-target"><span>Kurdî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Кислота (kirguís)" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Кислота" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirguís" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Acidum" title="Acidum (latín)" lang="la" hreflang="la" data-title="Acidum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latín" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Saier" title="Saier (luxemburgués)" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Saier" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxemburgués" class="interlanguage-link-target"><span>Lëtzebuergesch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Zoer" title="Zoer (limburgués)" lang="li" hreflang="li" data-title="Zoer" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limburgués" class="interlanguage-link-target"><span>Limburgs</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (lombardo)" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Acid" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombardo" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lo mw-list-item"><a href="https://lo.wikipedia.org/wiki/%E0%BA%AD%E0%BA%B2%E0%BA%8A%E0%BA%B4%E0%BA%94" title="ອາຊິດ (lao)" lang="lo" hreflang="lo" data-title="ອາຊິດ" data-language-autonym="ລາວ" data-language-local-name="lao" class="interlanguage-link-target"><span>ລາວ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/R%C5%ABg%C5%A1tis" title="Rūgštis (lituano)" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Rūgštis" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Sk%C4%81bes" title="Skābes (letón)" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Skābes" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letón" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Asidra" title="Asidra (malgache)" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Asidra" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="malgache" class="interlanguage-link-target"><span>Malagasy</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Киселина (macedonio)" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Киселина" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%85%E0%B4%AE%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B4%82" title="അമ്ലം (malayálam)" lang="ml" hreflang="ml" data-title="അമ്ലം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayálam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%87%D0%B8%D0%BB" title="Хүчил (mongol)" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Хүчил" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mni mw-list-item"><a href="https://mni.wikipedia.org/wiki/%EA%AF%91%EA%AF%81%EA%AF%A4%EA%AF%9F_%EA%AF%83%EA%AF%8D%EA%AF%A4" title="ꯑꯁꯤꯟ ꯃꯍꯤ (manipurí)" lang="mni" hreflang="mni" data-title="ꯑꯁꯤꯟ ꯃꯍꯤ" data-language-autonym="ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ" data-language-local-name="manipurí" class="interlanguage-link-target"><span>ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%86%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="आम्ल (maratí)" lang="mr" hreflang="mr" data-title="आम्ल" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="maratí" class="interlanguage-link-target"><span>मराठी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Asid" title="Asid (malayo)" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Asid" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%A1%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%86%E1%80%85%E1%80%BA" title="အက်ဆစ် (birmano)" lang="my" hreflang="my" data-title="အက်ဆစ်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birmano" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nap mw-list-item"><a href="https://nap.wikipedia.org/wiki/%C3%81cede" title="Ácede (napolitano)" lang="nap" hreflang="nap" data-title="Ácede" data-language-autonym="Napulitano" data-language-local-name="napolitano" class="interlanguage-link-target"><span>Napulitano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/S%C3%BC%C3%BCr" title="Süür (bajo alemán)" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Süür" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bajo alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल (nepalí)" lang="ne" hreflang="ne" data-title="अम्ल" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="nepalí" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाली</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="अम्ल (nevarí)" lang="new" hreflang="new" data-title="अम्ल" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="nevarí" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाल भाषा</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Zuur_(scheikunde)" title="Zuur (scheikunde) (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Zuur (scheikunde)" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Syre" title="Syre (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Syre" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Syre" title="Syre (noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Syre" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nov mw-list-item"><a href="https://nov.wikipedia.org/wiki/Aside" title="Aside (Novial)" lang="nov" hreflang="nov" data-title="Aside" data-language-autonym="Novial" data-language-local-name="Novial" class="interlanguage-link-target"><span>Novial</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="artículo destacado"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (occitano)" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Acid" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-om mw-list-item"><a href="https://om.wikipedia.org/wiki/Asiidii" title="Asiidii (oromo)" lang="om" hreflang="om" data-title="Asiidii" data-language-autonym="Oromoo" data-language-local-name="oromo" class="interlanguage-link-target"><span>Oromoo</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%A4%E0%A8%BF%E0%A8%9C%E0%A8%BC%E0%A8%BE%E0%A8%AC" title="ਤਿਜ਼ਾਬ (punyabí)" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਤਿਜ਼ਾਬ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pag mw-list-item"><a href="https://pag.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido (pangasinán)" lang="pag" hreflang="pag" data-title="Asido" data-language-autonym="Pangasinan" data-language-local-name="pangasinán" class="interlanguage-link-target"><span>Pangasinan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwasy" title="Kwasy (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Kwasy" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%DB%8C%D8%B2%D8%A7%D8%A8" title="تیزاب (Western Punjabi)" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="تیزاب" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Ácido" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/P%27uchqu" title="P'uchqu (quechua)" lang="qu" hreflang="qu" data-title="P'uchqu" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target"><span>Runa Simi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Acid" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B" title="Кислоты (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Кислоты" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-rue mw-list-item"><a href="https://rue.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%8B%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Кыселина (Rusyn)" lang="rue" hreflang="rue" data-title="Кыселина" data-language-autonym="Русиньскый" data-language-local-name="Rusyn" class="interlanguage-link-target"><span>Русиньскый</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sa mw-list-item"><a href="https://sa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A4%AE%E0%A5%8D" title="अम्लम् (sánscrito)" lang="sa" hreflang="sa" data-title="अम्लम्" data-language-autonym="संस्कृतम्" data-language-local-name="sánscrito" class="interlanguage-link-target"><span>संस्कृतम्</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D2%BB%D1%8B%D1%8B%D0%B1%D0%B0" title="Аһыыба (sakha)" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Аһыыба" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="sakha" class="interlanguage-link-target"><span>Саха тыла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/%C3%80citu" title="Àcitu (siciliano)" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Àcitu" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="siciliano" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Kiselina" title="Kiselina (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Kiselina" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (Simple English)" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Acid" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Kyselina" title="Kyselina (eslovaco)" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Kyselina" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kislina" title="Kislina (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Kislina" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Nyong%27o" title="Nyong'o (shona)" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Nyong'o" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="shona" class="interlanguage-link-target"><span>ChiShona</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Acidi" title="Acidi (albanés)" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Acidi" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Киселина (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Киселина" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Asam" title="Asam (sundanés)" lang="su" hreflang="su" data-title="Asam" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="sundanés" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Syra" title="Syra (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Syra" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Asidi" title="Asidi (suajili)" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Asidi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="suajili" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%9F%E0%AE%BF" title="காடி (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="காடி" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%86%E0%B0%AE%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B0%82" title="ఆమ్లం (telugu)" lang="te" hreflang="te" data-title="ఆమ్లం" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugu" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Кислота (tayiko)" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Кислота" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tayiko" class="interlanguage-link-target"><span>Тоҷикӣ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%81%E0%B8%A3%E0%B8%94" title="กรด (tailandés)" lang="th" hreflang="th" data-title="กรด" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido (tagalo)" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Asido" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalo" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Asit" title="Asit (turco)" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Asit" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Кислоталар (tártaro)" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Кислоталар" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tártaro" class="interlanguage-link-target"><span>Татарча / tatarça</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tyv mw-list-item"><a href="https://tyv.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Кислоталар (tuviniano)" lang="tyv" hreflang="tyv" data-title="Кислоталар" data-language-autonym="Тыва дыл" data-language-local-name="tuviniano" class="interlanguage-link-target"><span>Тыва дыл</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%89%D8%B3%D9%84%D8%A7%D8%AA%D8%A7" title="كىسلاتا (uigur)" lang="ug" hreflang="ug" data-title="كىسلاتا" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="uigur" class="interlanguage-link-target"><span>ئۇيغۇرچە / Uyghurche</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8" title="Кислоти (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Кислоти" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B1%D8%B4%DB%81" title="ترشہ (urdu)" lang="ur" hreflang="ur" data-title="ترشہ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Kislota" title="Kislota (uzbeko)" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Kislota" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vec mw-list-item"><a href="https://vec.wikipedia.org/wiki/%C3%80sido" title="Àsido (Venetian)" lang="vec" hreflang="vec" data-title="Àsido" data-language-autonym="Vèneto" data-language-local-name="Venetian" class="interlanguage-link-target"><span>Vèneto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Muiktuz" title="Muiktuz (Veps)" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Muiktuz" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="Veps" class="interlanguage-link-target"><span>Vepsän kel’</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Acid" title="Acid (vietnamita)" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Acid" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wa mw-list-item"><a href="https://wa.wikipedia.org/wiki/Seur_(tchimeye)" title="Seur (tchimeye) (valón)" lang="wa" hreflang="wa" data-title="Seur (tchimeye)" data-language-autonym="Walon" data-language-local-name="valón" class="interlanguage-link-target"><span>Walon</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Asido" title="Asido (waray)" lang="war" hreflang="war" data-title="Asido" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 (chino wu)" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="酸" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%96%D7%99%D7%99%D7%A2%D7%A8%D7%A1" title="זייערס (yidis)" lang="yi" hreflang="yi" data-title="זייערס" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yidis" class="interlanguage-link-target"><span>ייִדיש</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/Omik%C3%ADkan" title="Omikíkan (yoruba)" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Omikíkan" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target"><span>Yorùbá</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-za mw-list-item"><a href="https://za.wikipedia.org/wiki/Soemj" title="Soemj (zhuang)" lang="za" hreflang="za" data-title="Soemj" data-language-autonym="Vahcuengh" data-language-local-name="zhuang" class="interlanguage-link-target"><span>Vahcuengh</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="酸" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 (Literary Chinese)" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="酸" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Literary Chinese" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Sng" title="Sng (chino min nan)" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Sng" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="chino min nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8" title="酸 (cantonés)" lang="yue" hreflang="yue" data-title="酸" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q11158#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/%C3%81cido" title="Ver la página de contenido [c]" accesskey="c"><span>Artículo</span></a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discusi%C3%B3n:%C3%81cido" rel="discussion" title="Discusión acerca de la página [t]" accesskey="t"><span>Discusión</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar variante de idioma" > <label id="vector-variants-dropdown-label" for="vector-variants-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" ><span class="vector-dropdown-label-text">español</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-variants" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation" class="vector-collapsible"> <nav aria-label="Vistas"> <div id="p-views" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-views" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/%C3%81cido"><span>Leer</span></a></li><li id="ca-edit" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit" title="Editar esta página [e]" accesskey="e"><span>Editar</span></a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=history" title="Versiones anteriores de esta página [h]" accesskey="h"><span>Ver historial</span></a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Página de herramientas"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Herramientas" > <label id="vector-page-tools-dropdown-label" for="vector-page-tools-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" ><span class="vector-dropdown-label-text">Herramientas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-tools-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-page-tools" class="vector-page-tools vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-page-tools-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="page-tools-pinned" data-pinnable-element-id="vector-page-tools" data-pinned-container-id="vector-page-tools-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-page-tools-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Herramientas</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.pin">mover a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.unpin">ocultar</button> </div> <div id="p-cactions" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-has-collapsible-items" title="Más opciones" > <div class="vector-menu-heading"> Acciones </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-more-view" class="selected vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/wiki/%C3%81cido"><span>Leer</span></a></li><li id="ca-more-edit" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit" title="Editar esta página [e]" accesskey="e"><span>Editar</span></a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=history"><span>Ver historial</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> General </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:LoQueEnlazaAqu%C3%AD/%C3%81cido" title="Lista de todas las páginas de la wiki que enlazan aquí [j]" accesskey="j"><span>Lo que enlaza aquí</span></a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:CambiosEnEnlazadas/%C3%81cido" rel="nofollow" title="Cambios recientes en las páginas que enlazan con esta [k]" accesskey="k"><span>Cambios en enlazadas</span></a></li><li id="t-upload" class="mw-list-item"><a href="//commons.wikimedia.org/wiki/Special:UploadWizard?uselang=es" title="Subir archivos [u]" accesskey="u"><span>Subir archivo</span></a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:P%C3%A1ginasEspeciales" title="Lista de todas las páginas especiales [q]" accesskey="q"><span>Páginas especiales</span></a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&oldid=163111436" title="Enlace permanente a esta versión de la página"><span>Enlace permanente</span></a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=info" title="Más información sobre esta página"><span>Información de la página</span></a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Citar&page=%C3%81cido&id=163111436&wpFormIdentifier=titleform" title="Información sobre cómo citar esta página"><span>Citar esta página</span></a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Acortador_de_URL&url=https%3A%2F%2Fes.wikipedia.org%2Fwiki%2F%25C3%2581cido"><span>Obtener URL acortado</span></a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:QrCode&url=https%3A%2F%2Fes.wikipedia.org%2Fwiki%2F%25C3%2581cido"><span>Descargar código QR</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-coll-print_export" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-coll-print_export" > <div class="vector-menu-heading"> Imprimir/exportar </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-create_a_book" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=book_creator&referer=%C3%81cido"><span>Crear un libro</span></a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:DownloadAsPdf&page=%C3%81cido&action=show-download-screen"><span>Descargar como PDF</span></a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&printable=yes" title="Versión imprimible de esta página [p]" accesskey="p"><span>Versión para imprimir</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> En otros proyectos </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Acids" hreflang="en"><span>Wikimedia Commons</span></a></li><li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikiquote mw-list-item"><a href="https://es.wikiquote.org/wiki/%C3%81cido" hreflang="es"><span>Wikiquote</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q11158" title="Enlace al elemento conectado del repositorio de datos [g]" accesskey="g"><span>Elemento de Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Página de herramientas"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apariencia"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apariencia</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">mover a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">ocultar</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">De Wikipedia, la enciclopedia libre</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="es" dir="ltr"><div class="rellink noprint hatnote"> Para otros usos de este término, véanse <a href="/wiki/Sabor_%C3%A1cido" title="Sabor ácido">Sabor ácido</a> y <a href="/wiki/LSD" title="LSD">LSD</a>.</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:AceticAcid012.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/AceticAcid012.jpg/241px-AceticAcid012.jpg" decoding="async" width="241" height="308" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/AceticAcid012.jpg/362px-AceticAcid012.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/AceticAcid012.jpg/483px-AceticAcid012.jpg 2x" data-file-width="583" data-file-height="744" /></a><figcaption>Recipiente que contiene <a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">ácido acético</a> en <a href="/wiki/S%C3%B3lido" title="Sólido">estado sólido</a></figcaption></figure> <p>Un <b>ácido</b> (del <a href="/wiki/Lat%C3%ADn" title="Latín">latín</a> <i>acidus</i>, que significa <i>agrio</i>) es cualquier <a href="/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico">compuesto químico</a> que, cuando se disuelve en <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a>, produce una solución con una <a href="/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)" title="Actividad (química)">actividad</a> de <a href="/wiki/Oxidanio" class="mw-redirect" title="Oxidanio">catión hidronio</a> mayor que el agua pura, esto es, un <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a> menor que 7.<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Esto se aproxima a la definición moderna de <a href="/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nsted" title="Johannes Nicolaus Brønsted">Johannes Nicolaus Brønsted</a> y <a href="/wiki/Thomas_Lowry" title="Thomas Lowry">Thomas Martin Lowry</a>, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un <a href="/wiki/Hidr%C3%B3n" title="Hidrón">catión hidrógeno</a> (H<sup>+</sup>) a otro compuesto (denominado <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">base</a>). Algunos ejemplos comunes son el <a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">ácido acético</a> (en el <a href="/wiki/Vinagre" title="Vinagre">vinagre</a>), el <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> (en el salfumán y los jugos gástricos), el <a href="/wiki/%C3%81cido_acetilsalic%C3%ADlico" title="Ácido acetilsalicílico">ácido acetilsalicílico</a> (en la <a href="/wiki/%C3%81cido_acetilsalic%C3%ADlico" title="Ácido acetilsalicílico">aspirina</a>), o el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> (usado en <a href="/wiki/Bater%C3%ADa_de_autom%C3%B3vil" title="Batería de automóvil">baterías de automóvil</a>). </p><p>Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones <a href="/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" title="Reducción-oxidación">rédox</a> en que, en estas últimas hay un cambio en el <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a>. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definiciones_y_conceptos">Definiciones y conceptos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=1" title="Editar sección: Definiciones y conceptos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg/200px-Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg" decoding="async" width="200" height="267" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg/300px-Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg/400px-Blue_and_Red_litmus_papers_in_acid_solution.jpg 2x" data-file-width="960" data-file-height="1280" /></a><figcaption>El efecto de la solución ácida en los papeles de tornasol rojos y azules (los papeles se tornan rojos).</figcaption></figure> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base" title="Reacción ácido-base"> Reacción ácido-base</a></i></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Propiedades_de_los_ácidos"><span id="Propiedades_de_los_.C3.A1cidos"></span>Propiedades de los ácidos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=2" title="Editar sección: Propiedades de los ácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Tienen <a href="/wiki/Sabor_%C3%A1cido" title="Sabor ácido">sabor agrio</a> como en el caso del <a href="/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtrico" title="Ácido cítrico">ácido cítrico</a> en la <a href="/wiki/Naranja_(fruta)" title="Naranja (fruta)">naranja</a> y el <a href="/wiki/Citrus_%C3%97_limon" title="Citrus × limon">limón</a>.</li> <li>Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la <a href="/wiki/Fenolftale%C3%ADna" title="Fenolftaleína">fenolftaleína</a>.</li> <li>Son corrosivos.</li> <li>Producen quemaduras en la piel.</li> <li>Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.</li> <li>Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.</li> <li>Reaccionan con bases para formar sal más agua.</li> <li>Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_de_Arrhenius"><span id=".C3.81cidos_de_Arrhenius"></span>Ácidos de Arrhenius</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=3" title="Editar sección: Ácidos de Arrhenius"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Arrhenius" title="Teoría ácido-base de Arrhenius"> Teoría ácido-base de Arrhenius</a></i></div> <p>El químico sueco <a href="/wiki/Svante_August_Arrhenius" title="Svante August Arrhenius">Svante Arrhenius</a> fue el primero en atribuir, en 1884, las propiedades de acidez al <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> presente en la molécula de estas sustancias. Un <b><a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Arrhenius" title="Teoría ácido-base de Arrhenius">ácido de Arrhenius</a></b> es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, <b>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></b>, cuando se disuelve en agua.<sup id="cite_ref-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Esta definición parte del <a href="/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico" title="Equilibrio químico">equilibrio</a> de disociación del agua en hidronio e <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido" title="Hidróxido">hidróxido</a>:<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {H2O(l) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + OH^- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>OH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2O(l) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + OH^- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/42c6ab26eb3e79293febb6c74ec67436fff255e9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:44.029ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {H2O(l) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + OH^- (aq)}}}"></span></dd></dl> <p>En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H<sub>2</sub>O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">base</a> de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H<sup>+</sup>(<i>ac</i>) significando <a href="/wiki/Prot%C3%B3n" title="Protón">ion hidrógeno o protón</a> al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del <a href="/wiki/Ion_hidronio" class="mw-redirect" title="Ion hidronio">ion hidronio</a>, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> e incluso de especies de mayor nuclearidad. </p><p>Los compuestos que no tienen hidrógeno disociable en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen en su estructura un OH que no pueda disociarse de la molécula cuando sesta se disuelve en agua. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_de_Brønsted-Lowry"><span id=".C3.81cidos_de_Br.C3.B8nsted-Lowry"></span>Ácidos de Brønsted-Lowry</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=4" title="Editar sección: Ácidos de Brønsted-Lowry"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry"> Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry</a></i></div> <p>Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance, pues solo se circunscribe a las disoluciones acuosas. En 1923, los químicos <a href="/wiki/Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nsted" title="Johannes Nicolaus Brønsted">Johannes Nicolaus Brønsted</a> y Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un <b>ácido de Brønsted-Lowry</b> (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry, sin necesidad de que ambos se encuentren en disolución acuosa. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Arrhenius" title="Teoría ácido-base de Arrhenius">teoría de Arrhenius</a>. Considere las siguientes reacciones del <a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">ácido acético</a> (CH<sub>3</sub>COOH), el <a href="/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nico" title="Ácido orgánico">ácido orgánico</a> que le da al <a href="/wiki/Vinagre" title="Vinagre">vinagre</a> su sabor característico: </p> <dl><dd><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Acid-base.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/78/Acid-base.png/418px-Acid-base.png" decoding="async" width="418" height="210" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/78/Acid-base.png 1.5x" data-file-width="419" data-file-height="211" /></a><figcaption></figcaption></figure></dd></dl> <p>Ambas teorías describen fácilmente la primera reacción: el CH<sub>3</sub>COOH actúa como un ácido de Arrhenius porque actúa como fuente de <a href="/wiki/Ion_hidronio" class="mw-redirect" title="Ion hidronio">H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></a> cuando está disuelto en agua, y actúa como un ácido de Brønsted al donar un protón al agua. En el segundo ejemplo, el CH<sub>3</sub>COOH sufre la misma transformación, donando un protón al amoníaco (NH<sub>3</sub>), pero no puede ser descrito usando la definición de Arrhenius de un ácido, porque la reacción no produce cationes hidronio. La teoría de Brønsted-Lowry también puede ser usada para describir <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">compuestos moleculares</a>, mientras que los ácidos de Arrhenius deben ser <a href="/wiki/Ion" title="Ion">compuestos iónicos</a>. El <a href="/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3geno" title="Cloruro de hidrógeno">cloruro de hidrógeno</a> (HCl) y amoníaco se combinan bajo varias condiciones diferentes para formar <a href="/wiki/Cloruro_de_amonio" title="Cloruro de amonio">cloruro de amonio</a>, NH<sub>4</sub>Cl. En solución acuosa, el HCl se comporta como <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> y existe como cationes <a href="/wiki/Ion_hidronio" class="mw-redirect" title="Ion hidronio">hidronio</a> y aniones cloruro. Las siguientes reacciones ilustran las limitaciones de la definición de Arrhenius: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {H3O+(aq) + Cl^- (aq) + NH3 <=>Cl^- (aq) + NH4+ (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>Cl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msup> <mtext>Cl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H3O+(aq) + Cl^- (aq) + NH3 <=>Cl^- (aq) + NH4+ (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f7738bde5bc0cf6714a6e28e0a7bd4ce1dbfc47a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:53.291ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {H3O+(aq) + Cl^- (aq) + NH3 <=>Cl^- (aq) + NH4+ (aq)}}}"></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HCl (benceno) + NH3 (benceno) <=> NH4Cl(s)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>benceno</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>benceno</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>Cl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HCl (benceno) + NH3 (benceno) <=> NH4Cl(s)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0bbc74804f23467f982fa767d50e59d7e009017" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.581ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HCl (benceno) + NH3 (benceno) <=> NH4Cl(s)}}}"></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HCl(g) + NH3(g) <=> NH4Cl(s)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>Cl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HCl(g) + NH3(g) <=> NH4Cl(s)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e8660a9ee46bbf4a81465015784db126e5879ef4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:31.631ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HCl(g) + NH3(g) <=> NH4Cl(s)}}}"></span></dd> <dd>Como con las reacciones del ácido acético, ambas definiciones trabajan para el primer ejemplo, donde el agua es el solvente y se forma ion hidronio. Las siguientes dos reacciones no involucran la formación de iones, pero pueden ser vistas como reacciones de transferencia de protones. En la segunda reacción, el cloruro de hidrógeno y el amoníaco reaccionan para formar cloruro de amonio sólido en un solvente <a href="/wiki/Benceno" title="Benceno">benceno</a>, y en la tercera, HCl gaseoso y NH<sub>3</sub> se combinan para formar el sólido.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_de_Lewis"><span id=".C3.81cidos_de_Lewis"></span>Ácidos de Lewis</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=5" title="Editar sección: Ácidos de Lewis"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Lewis" title="Teoría ácido-base de Lewis"> Teoría ácido-base de Lewis</a></i></div> <p>Un tercer concepto fue propuesto por el físicoquímico <a href="/wiki/Gilbert_N._Lewis" title="Gilbert N. Lewis">Gilbert N. Lewis</a> en 1923, el cual incluye reacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un <b>ácido de Lewis</b> es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.<sup id="cite_ref-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Las reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Br%C3%B8nsted-Lowry" title="Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry">ácidos de Brønsted</a> son también <a href="/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis" class="mw-redirect" title="Ácidos y bases de Lewis">ácidos de Lewis</a>, pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Las siguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base. </p> <dl><dd><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:LewisAcid.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/LewisAcid.png/544px-LewisAcid.png" decoding="async" width="544" height="262" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4d/LewisAcid.png 1.5x" data-file-width="748" data-file-height="360" /></a><figcaption></figcaption></figure></dd></dl> <p>En la primera reacción, un anión <a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">fluoruro</a>, F<sup>-</sup>, cede un <a href="/wiki/Par_solitario" title="Par solitario">par electrónico</a> al <a href="/wiki/Trifluoruro_de_boro" title="Trifluoruro de boro">trifluoruro de boro</a> para formar el producto <a href="/wiki/Tetrafluoroborato" title="Tetrafluoroborato">tetrafluoroborato</a>. El fluoruro "pierde" un par de <a href="/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia" title="Electrón de valencia">electrones de valencia</a> debido a que los electrones compartidos en el enlace B-F están ubicados en la región de espacio entre los dos <a href="/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico" title="Núcleo atómico">núcleos</a> atómicos y, en consecuencia, están más distantes del núcleo del fluoruro que en el anión fluoruro solitario. BF<sub>3</sub> es un ácido de Lewis porque acepta el par de electrones del fluoruro. Esta reacción no puede ser descrita en términos de la teoría de Brønsted, debido a que no hay transferencia de protones. La segunda reacción puede ser descrita por cualquiera de las dos últimas teorías. Un protón es transferido desde un ácido de Brønsted no especificado hacia el amoníaco, una base de Brønsted; alternativamente, el amoníaco actúa como una base de Lewis y transfiere un par libre de electrones para formar un enlace con un ion hidrógeno. La especie que gana el par de electrones es el ácido de Lewis; por ejemplo, el átomo de oxígeno en H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> gana un par de electrones cuando uno de los enlaces H-O se rompe, y los electrones compartidos en el enlace se localizan en el oxígeno. Dependiendo del contexto, los ácidos de Lewis también pueden ser descritos como <a href="/wiki/Agente_reductor" title="Agente reductor">agentes reductores</a> o como <a href="/wiki/Electr%C3%B3filo" title="Electrófilo">electrófilo</a>. </p><p>La definición de Brønsted-Lowry es la definición más ampliamente usada; salvo que se especifique de otra manera, se asume que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un catión hidrón (H<sup>+</sup>) de un ácido a una base. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Disociación_y_equilibrio"><span id="Disociaci.C3.B3n_y_equilibrio"></span>Disociación y equilibrio</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=6" title="Editar sección: Disociación y equilibrio"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las reacciones de ácidos son generalizadas frecuentemente en la forma HA <span typeof="mw:File"><span title="está en equilibrio con"><img alt="está en equilibrio con" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/15px-Equilibrium.svg.png" decoding="async" width="15" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/23px-Equilibrium.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/30px-Equilibrium.svg.png 2x" data-file-width="139" data-file-height="119" /></span></span> H<sup>+</sup> + A<sup>-</sup>, donde HA representa el ácido, y A<sup>-</sup> es la <a href="/wiki/Base_conjugada" title="Base conjugada">base conjugada</a>.<sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Los pares ácido-base conjugados difieren en un protón, y pueden ser interconvertidos por la adición o eliminación de un protón (<a href="/wiki/Protonaci%C3%B3n" title="Protonación">protonación</a> y <a href="/wiki/Deprotonaci%C3%B3n" title="Deprotonación">deprotonación</a>, respectivamente). Obsérvese que el ácido puede ser la especie cargada, y la base conjugada puede ser neutra, en cuyo caso el esquema de reacción generalizada podría ser descrito como HA<sup>+</sup> <span typeof="mw:File"><span title="está en equilibrio con"><img alt="está en equilibrio con" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/15px-Equilibrium.svg.png" decoding="async" width="15" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/23px-Equilibrium.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Equilibrium.svg/30px-Equilibrium.svg.png 2x" data-file-width="139" data-file-height="119" /></span></span> H<sup>+</sup> + A. En solución existe un <a href="/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico" title="Equilibrio químico">equilibrio</a> entre el ácido y su base conjugada. La <a href="/wiki/Constante_de_equilibrio" title="Constante de equilibrio">constante de equilibrio</a> <i>K</i> es una expresión de las concentraciones del equilibrio de las moléculas o iones en solución. Los corchetes indican concentración, así [H<sub>2</sub>O] significa <i>la concentración de [H<sub>2</sub>O]</i>. La <a href="/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cida" title="Constante de disociación ácida">constante de disociación ácida</a> <i>K</i><sub>a</sub> es usada generalmente en el contexto de las reacciones ácido-base. El valor numérico de <i>K</i><sub>a</sub> es igual a la concentración de los productos, dividida por la concentración de los reactantes, donde el reactante es el ácido (HA) y los productos son la base conjugada y H<sup>+</sup>.<sup id="cite_ref-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>a</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>H</mtext> </mstyle> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>A</mtext> </mstyle> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>HA</mtext> </mstyle> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/36fd173f3aa9cd2548061b2f8320116932f338bc" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:16.105ex; height:6.676ex;" alt="{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}"></span></dd></dl> <p>El más fuerte de los dos ácidos tendrá <i>K</i><sub>a</sub> mayor que el ácido más débil; la relación de los iones hidrógeno al ácido será mayor para el ácido más fuerte, puesto que el ácido más fuerte tiene una tendencia mayor a perder su protón. Debido al rango de valores posibles para <i>K</i><sub>a</sub> se extiende por varios órdenes de magnitud, más frecuentemente se utiliza una constante más manipulable, p<i>K</i><sub>a</sub>, donde p<i>K</i><sub>a</sub> = -log<sub>10</sub> <i>K</i><sub>a</sub>. Los ácidos más fuertes tienen p<i>K</i><sub>a</sub> menor que los ácidos débiles. Los valores de p<i>K</i><sub>a</sub>. determinados experimentalmente a 25 °C en solución acuosa suelen presentarse en libros de texto y material de referencia. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nomenclatura">Nomenclatura</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=7" title="Editar sección: Nomenclatura"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><b>Sistema de nomenclatura clásico</b>:</li></ul> <p>En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos inorgánicos son nombrados de acuerdo a sus <a href="/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión">aniones</a>. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente. </p> <table border="1" cellpadding="4" align="center" cellspacing="0" style="background: #f9f9f9; color: black; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse;"> <tbody><tr> <th>Prefijo Anión </th> <th>Sufijo Anión </th> <th>Prefijo Ácido </th> <th>Sufijo Ácido </th> <th>Ejemplo </th></tr> <tr> <td>per </td> <td>ato </td> <td>per </td> <td>ácido ico </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico" title="Ácido perclórico">ácido perclórico</a> (HClO<sub>4</sub>) </td></tr> <tr> <td> </td> <td>ato </td> <td> </td> <td>ácido ico </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3rico" title="Ácido clórico">ácido clórico</a> (HClO<sub>3</sub>) </td></tr> <tr> <td> </td> <td>ito </td> <td> </td> <td>ácido oso </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_cloroso" title="Ácido cloroso">ácido cloroso</a> (HClO<sub>2</sub>) </td></tr> <tr> <td>hipo </td> <td>ito </td> <td>hipo </td> <td>ácido oso </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_hipocloroso" title="Ácido hipocloroso">ácido hipocloroso</a> (HClO) </td></tr> <tr> <td> </td> <td>uro </td> <td>hidro </td> <td>ácido ico </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> (HCl) </td></tr></tbody></table> <p>Por ejemplo, HCl tiene un <a href="/wiki/Cloruro" title="Cloruro">cloruro</a> como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a>. En las recomendaciones de nomenclatura <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">IUPAC</a>, simplemente se agrega <i>acuoso</i> al nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC sería <i>cloruro de hidrógeno acuoso</i>. El sufijo <i>-hídrico</i> es agregado solo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento. </p><p>En el caso particular de los <a href="/wiki/Ox%C3%A1cido" title="Oxácido">oxácidos</a>, es importante tener en cuenta variedades alotrópicas. </p> <ul><li><b>Nomenclatura sistemática</b>: se indica mediante un prefijo (Mono, di, tri, tetra....) el número de oxígenos (terminando en “oxo”) seguido del nombre del elemento central en “ato”, indicando entre paréntesis el número de oxidación de este y finalmente diciendo “ de hidrógeno”. Por ejemplo el ácido sulfúrico es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.</li></ul> <table border="1" cellpadding="4" align="center" cellspacing="0" style="background: #f9f9f9; color: black; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse;"> <tbody><tr> <th>Fórmula </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nomenclatura sistemática funcional </th></tr> <tr> <td>HNO<sub>2</sub> </td> <td>Dioxonitrato (III) de hidrógeno </td> <td>Ácido dioxonítrico (III) </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> </td> <td>Trioxosulfato (IV) de hidrógeno </td> <td>Ácido trioxosulfúrico (IV) </td></tr> <tr> <td>HIO<sub>4</sub> </td> <td>Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno </td> <td>Ácido tetraoxoyódico (VII) </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> </td> <td>Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno </td> <td>Ácido tetraoxocrómico (VI) </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub> </td> <td>Dioxosulfato (II) de hidrógeno </td> <td>Ácido dioxosulfúrico (II) </td></tr> <tr> <td>HIO </td> <td>Monoxoyodato (I) de hidrógeno </td> <td>Ácido monoxoyódico (I) </td></tr></tbody></table> <ul><li><b>Nomenclatura simplificada</b>: empieza el nombre del compuesto por la palabra “ácido” seguido por el número de oxígenos terminando en “oxo” y finalmente el nombre del elemento central terminado en “ico”, indicando el número de oxidación entre paréntesis en números romanos.</li></ul> <table border="1" cellpadding="4" align="center" cellspacing="0" style="background: #f9f9f9; color: black; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse;"> <tbody><tr> <th>Fórmula </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nomenclatura sistemática funcional </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno </td> <td>Ácido heptaoxodicrómico (VI) </td> <td>Ácido dicrómico </td></tr> <tr> <td>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> </td> <td>Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno </td> <td>Ácido tetraoxofosfórico (V) </td> <td>Ácido ortofosfórico </td></tr></tbody></table> <p>Respecto a los ácidos orgánicos con grupo carboxílico (R-COOH), aquellos que tienen nombres vulgares o históricos, se suelen nombrar utilizando la terminación con el sufijo "ico", de forma similar a la nomenclatura tradicional de los ácidos inorgánicos. La nomenclatura sistemática recomendada por la <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">IUPAC</a>, establece que estos ácidos se nombren indicando como raíz el nombre del hidrocarburo, pero terminado con el sufijo "oico", si tiene un solo grupo carboxílico o "dioico", en el caso de que tenga dos.<sup id="cite_ref-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Aun así, en muchos casos es frecuente utilizar los nombres vulgares, sobre todo, en aquellos ácidos más conocidos, como el <a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">ácido acético</a>, el <a href="/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmico" title="Ácido fórmico">ácido fórmico</a>, <a href="/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1lico" title="Ácido oxálico">ácido oxálico</a>, etc. En la siguiente tabla se muestran algunos ejemplos: </p> <table border="1" cellpadding="4" align="center" cellspacing="0" style="background: #f9f9f9; color: black; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse;"> <tbody><tr> <th>Fórmula </th> <th>Nombre vulgar </th> <th>Nomenclatura sistemática </th></tr> <tr> <td>HCOOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmico" title="Ácido fórmico">Ácido fórmico</a> </td> <td>Ácido metanoico </td></tr> <tr> <td>CH<sub>3</sub>-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">Ácido acético</a> </td> <td>Ácido etanoico </td></tr> <tr> <td>CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_propi%C3%B3nico" class="mw-redirect" title="Ácido propiónico">Ácido propiónico</a> </td> <td>Ácido propanoico </td></tr> <tr> <td>CH<sub>3</sub>-(CH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_capr%C3%ADlico" title="Ácido caprílico">Ácido caprílico</a> </td> <td>Ácido octanoico </td></tr> <tr> <td>CH<sub>3</sub>-CHOH-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_l%C3%A1ctico" title="Ácido láctico">Ácido láctico</a> </td> <td>Ácido 2-hidroxipropanoico </td></tr> <tr> <td>CH<sub>2</sub>=CH-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_acr%C3%ADlico" title="Ácido acrílico">Ácido acrílico</a> </td> <td>Ácido 2-propenoico </td></tr> <tr> <td>CH<sub>2</sub>OH-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_glic%C3%B3lico" title="Ácido glicólico">Ácido glicólico</a> </td> <td>Ácido hidroxietanoico </td></tr> <tr> <td>HOOC-CH<sub>2</sub>-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_mal%C3%B3nico" title="Ácido malónico">Ácido malónico</a> </td> <td>Ácido propanodioico </td></tr> <tr> <td>HOOC-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1lico" title="Ácido oxálico">Ácido oxálico</a> </td> <td>Ácido etanodioico </td></tr> <tr> <td>HOOC-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_succ%C3%ADnico" title="Ácido succínico">Ácido succínico</a> </td> <td>Ácido butanodioico </td></tr> <tr> <td>HOOC-(CH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>-COOH </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_ad%C3%ADpico" title="Ácido adípico">Ácido adípico</a> </td> <td>Ácido hexanodioico </td></tr></tbody></table> <p>Además de los ácidos carboxílicos, existen otros muchos compuestos orgánicos con propiedades ácidas, como los <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%A9nico" title="Ácido sulfénico">ácidos sulfénicos</a> (R-SOH); <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%ADnico" title="Ácido sulfínico">ácidos sulfínicos</a> (R-SOOH); <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%B3nico" title="Ácido sulfónico">ácidos sulfónicos</a> (R-SO<sub>2</sub>OH); <a href="/wiki/Tiol" title="Tiol">tioles</a> (R-SH), <a href="/wiki/Alcohol" title="Alcohol">alcoholes</a> (R-OH) y <a href="/wiki/Compuesto_fen%C3%B3lico" title="Compuesto fenólico">fenoles</a> (alcoholes aromáticos), con sus nomenclaturas específicas. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fuerza_de_los_ácidos"><span id="Fuerza_de_los_.C3.A1cidos"></span>Fuerza de los ácidos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=8" title="Editar sección: Fuerza de los ácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un <a href="/wiki/%C3%81cido_fuerte" title="Ácido fuerte">ácido fuerte</a> es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un <a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a> de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H<sup>+</sup> y un mol de su <a href="/wiki/Base_conjugada" title="Base conjugada">base conjugada</a>, A<sup>-</sup>, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un <a href="/wiki/%C3%81cido_d%C3%A9bil" title="Ácido débil">ácido débil</a> se disocia solo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de <a href="/wiki/%C3%81cido_fuerte" title="Ácido fuerte">ácidos fuertes</a> son el <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> (HCl), <a href="/wiki/Yoduro_de_hidr%C3%B3geno" title="Yoduro de hidrógeno">ácido yodhídrico</a> (HI), <a href="/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdrico" title="Ácido bromhídrico">ácido bromhídrico</a> (HBr), <a href="/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico" title="Ácido perclórico">ácido perclórico</a> (HClO<sub>4</sub>), <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a> (HNO<sub>3</sub>) y <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H<sup>+</sup>. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonación son la <a href="/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)" title="Polaridad (química)">polaridad</a> del enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser discutida también en términos de la estabilidad de la base conjugada. </p><p>Los ácidos más fuertes tienen <i>K</i><sub>a</sub> más alto, y <a href="/wiki/PKa" title="PKa">p<i>K</i><sub>a</sub></a> más bajo que los ácidos más débiles. </p><p>Los ácidos alquilsulfónicos y arilsulfónicos, que son oxiácidos orgánicos, son un tipo de ácidos fuertes. Un ejemplo común es el <a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_toluenosulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ácido toluenosulfónico (aún no redactado)">ácido toluenosulfónico</a> (ácido tósico o tosílico). A diferencia del ácido sulfúrico mismo, los ácidos sulfónicos pueden ser sólidos. En efecto, el <a href="/wiki/Poliestireno" title="Poliestireno">poliestireno</a> funcionalizado en sulfonato de poliestireno, es un plástico sólido fuertemente ácido, que es filtrable. </p><p>Los <a href="/wiki/Super%C3%A1cido" title="Superácido">superácidos</a> son ácidos más fuertes que el ácido sulfúrico al 100%. Algunos ejemplos de superácidos son el <a href="/wiki/%C3%81cido_fluoroantim%C3%B3nico" title="Ácido fluoroantimónico">ácido fluoroantimónico</a>, <a href="/wiki/%C3%81cido_m%C3%A1gico" title="Ácido mágico">ácido mágico</a> y <a href="/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico" title="Ácido perclórico">ácido perclórico</a>. Los superácidos pueden protonar permanentemente el agua, para producir "sales" de <a href="/wiki/Ion_hidronio" class="mw-redirect" title="Ion hidronio">oxonio</a> iónicas, cristalinas. También pueden estabilizar cuantitativamente a los <a href="/wiki/Carbocati%C3%B3n" title="Carbocatión">carbocationes</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polaridad_y_el_efecto_inductivo">Polaridad y el efecto inductivo</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=9" title="Editar sección: Polaridad y el efecto inductivo"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La polaridad se refiere a la distribución de electrones en un <a href="/wiki/Enlace_(qu%C3%ADmica)" title="Enlace (química)">enlace químico</a>, la región de espacio entre dos núcleos atómicos donde se comparte un par de electrones (ver <a href="/wiki/TRePEV" title="TRePEV">TREPEV</a>). Cuando los dos átomos tienen aproximadamente la misma <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividad</a> (potencia para atraer electrones del enlace), los electrones son compartidos aproximadamente por igual y pasan el mismo tiempo en cualquier extremo del enlace. Cuando hay una diferencia significativa en electronegatividades de los dos átomos enlazados, los electrones pasan más tiempo cerca al núcleo del elemento más electronegativo, y se forma un <a href="/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctrico" title="Dipolo eléctrico">dipolo eléctrico</a>, o separación de cargas, tal que hay una <a href="/w/index.php?title=Carga_parcial&action=edit&redlink=1" class="new" title="Carga parcial (aún no redactado)">carga parcial</a> negativa localizada en el elemento electronegativo, y una carga parcial positiva en el elemento electropositivo. El hidrógeno es un elemento electropositivo y acumula una carga ligeramente positiva cuando está unido a un elemento electronegativo como el <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> o el <a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">bromo</a>. Al decrecer la <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">densidad electrónica</a> en el átomo de hidrógeno, se hace más fácil que sea abstraído en forma de protón, en otras palabras, es más ácido. Al moverse de izquierda a derecha a lo largo de una fila en la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">tabla periódica</a>, los elementos tienden a hacerse más electronegativos, y la fuerza del <a href="/wiki/Compuesto_binario" title="Compuesto binario">ácido binario</a> formado por el elemento aumenta coherentemente en: </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Fórmula </th> <th>Nombre </th> <th>p<i>K</i><sub>a</sub><sup id="cite_ref-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </th></tr> <tr> <td>HF </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdrico" title="Ácido fluorhídrico">ácido fluorhídrico</a> </td> <td>3.17 </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>O </td> <td>agua </td> <td>15.7 </td></tr> <tr> <td>NH<sub>3</sub> </td> <td><a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> </td> <td>38 </td></tr> <tr> <td>CH<sub>4</sub> </td> <td><a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a> </td> <td>48 </td></tr></tbody></table> <p>El elemento electronegativo no necesita estar unido directamente al hidrógeno ácido para incrementar su acidez. Un átomo electronegativo puede "jalar" densidad electrónica desde el enlace ácido, a través del <a href="/wiki/Efecto_inductivo" title="Efecto inductivo">efecto inductivo</a>. La habilidad para atraer electrones disminuye rápidamente con la distancia del elemento electronegativo al enlace ácido. El efecto es ilustrado por la siguiente serie de <a href="/wiki/%C3%81cido_but%C3%ADrico" title="Ácido butírico">ácidos butanoicos</a> <a href="/wiki/Halogenaci%C3%B3n" title="Halogenación">halogenados</a>. El <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">cloro</a> es más electronegativo que el <a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">bromo</a> y, en consecuencia, tiene el efecto más fuerte. El átomo de hidrógeno unido al oxígeno es el hidrógeno ácido. El ácido butanoico es un <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">ácido carboxílico</a>. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Estructura </th> <th>Nombre </th> <th>p<i>K</i><sub>a</sub><sup id="cite_ref-Evanspka_9-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-Evanspka-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </th></tr> <tr> <td><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Butanoic.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/Butanoic.png" decoding="async" width="155" height="82" class="mw-file-element" data-file-width="155" data-file-height="82" /></a></span> </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_but%C3%ADrico" title="Ácido butírico">ácido butanoico</a> </td> <td>≈4.8 </td></tr> <tr> <td><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:4chlorobutanoic.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1a/4chlorobutanoic.png" decoding="async" width="164" height="80" class="mw-file-element" data-file-width="164" data-file-height="80" /></a></span> </td> <td>ácido 4-clorobutanoico </td> <td>4.5 </td></tr> <tr> <td><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:3chlorobutanoic.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5f/3chlorobutanoic.png" decoding="async" width="154" height="81" class="mw-file-element" data-file-width="154" data-file-height="81" /></a></span> </td> <td>ácido 3-clorobutanoico </td> <td>≈4.0 </td></tr> <tr> <td><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:2bromobutanoic.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/2bromobutanoic.png" decoding="async" width="162" height="81" class="mw-file-element" data-file-width="162" data-file-height="81" /></a></span> </td> <td>ácido 2-bromobutanoico </td> <td>2.93 </td></tr> <tr> <td><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:2chlorobutanoic.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/2chlorobutanoic.png" decoding="async" width="158" height="82" class="mw-file-element" data-file-width="158" data-file-height="82" /></a></span> </td> <td>ácido 2-clorobutanoico </td> <td>2.86 </td></tr></tbody></table> <p>A la vez que el átomo de cloro se aleja del enlace ácido O-H, el efecto disminuye. Cuando el átomo de cloro está a un átomo de carbono de distancia del grupo ácido carboxílico, la acidez del compuesto se incrementa significativamente, comparado con el ácido butanoico (también llamado <i>ácido butírico</i>). Sin embargo, cuando el átomo de cloro está separado por varios enlaces, el efecto es mucho menor. El bromo es más electronegativo que el carbono o el hidrógeno, pero no tan electronegativo como el cloro, con lo que p<i>K</i><sub>a</sub> del ácido 2-bromobutanoico es ligeramente mayor que el p<i>K</i><sub>a</sub> del ácido 2-clorobutanoico. </p> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg/152px-Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg.png" decoding="async" width="152" height="157" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg/228px-Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg/304px-Perchloric_acid_Structural_Formula_V.1.svg.png 2x" data-file-width="121" data-file-height="125" /></a><figcaption>El <a href="/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico" title="Ácido perclórico">ácido perclórico</a> es un <a href="/wiki/Ox%C3%A1cido" title="Oxácido">ácido oxácido</a> <a href="/wiki/%C3%81cido_fuerte" title="Ácido fuerte">fuerte</a>.</figcaption></figure> <p>El número de átomos electronegativos adyacentes a un enlace ácido también afecta a la fuerza del ácido. Los <a href="/wiki/Ox%C3%A1cido" title="Oxácido">oxácidos</a> tienen la fórmula general HOX, donde X puede ser cualquier átomo y puede o no compartir enlaces con otros átomos. Al aumentar el número de átomos o grupos electronegativos en el átomo X, se disminuye la densidad electrónica en el enlace ácido, haciendo que la pérdida del protón sea más fácil. El ácido perclórico es un ácido muy fuerte (p<i>K</i><sub>a</sub> ≈ -8), y se disocia completamente en agua. Su fórmula química es HClO<sub>4</sub>, y comprende un átomo de <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">cloro</a> central, con cuatro átomos de oxígeno alrededor, uno de los cuales está unido a un átomo de hidrógeno extremadamente ácido, que es eliminable fácilmente. En contraste, el <a href="/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3rico" title="Ácido clórico">ácido clórico</a> (HClO<sub>3</sub>) es un ácido algo menos fuerte (p<i>K</i><sub>a</sub> = -1.0), mientras que el <a href="/wiki/%C3%81cido_cloroso" title="Ácido cloroso">ácido cloroso</a> (HClO<sub>2</sub>, p<i>K</i><sub>a</sub> = +2.0) y el <a href="/wiki/%C3%81cido_hipocloroso" title="Ácido hipocloroso">ácido hipocloroso</a> (HClO, p<i>K</i><sub>a</sub> = +7.53) son ácidos débiles.<sup id="cite_ref-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-10"><span class="corchete-llamada">[</span>10<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Los <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">ácidos carboxílicos</a> son <a href="/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nico" title="Ácido orgánico">ácidos orgánicos</a> que contienen un <a href="/wiki/Grupo_hidroxilo" title="Grupo hidroxilo">grupo hidroxilo</a> ácido y un <a href="/wiki/Grupo_carbonilo" title="Grupo carbonilo">grupo carbonilo</a>. Los ácidos carboxílicos pueden ser reducidos al alcohol correspondiente; la sustitución de un átomo de oxígeno electronegativo con dos átomos de hidrógeno electropositivos conduce a un producto que es esencialmente no ácido. La reducción del <a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">ácido acético</a> a <a href="/wiki/Etanol" title="Etanol">etanol</a> usando LiAlH<sub>4</sub> (<a href="/wiki/Hidruro_de_litio_y_aluminio" title="Hidruro de litio y aluminio">hidruro de litio y aluminio</a> o LAH) y <a href="/wiki/%C3%89ter_et%C3%ADlico" title="Éter etílico">éter</a> es un ejemplo de dicha reacción. </p> <dl><dd><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Reduction.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/Reduction.png" decoding="async" width="494" height="132" class="mw-file-element" data-file-width="494" data-file-height="132" /></a></span></dd></dl> <p>El valor de p<i>K</i><sub>a</sub> para el etanol es 16, comparado con 4,76 para el ácido acético.<sup id="cite_ref-Evanspka_9-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-Evanspka-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-pkatables_11-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-pkatables-11"><span class="corchete-llamada">[</span>11<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Radio_atómico_y_fuerza_del_enlace"><span id="Radio_at.C3.B3mico_y_fuerza_del_enlace"></span>Radio atómico y fuerza del enlace</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=10" title="Editar sección: Radio atómico y fuerza del enlace"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Otro factor que contribuye a la habilidad de un ácido para perder un protón es la <a href="/wiki/Fuerza_de_enlace" title="Fuerza de enlace">fuerza de enlace</a> entre el hidrógeno ácido y el <a href="/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión">anión</a> de la molécula que lo tiene (ver <a href="/wiki/Base_conjugada" title="Base conjugada">base conjugada</a>). Esto, a su vez, es dependiente del tamaño de los átomos que comparten el enlace. Para un ácido HA, a la vez que aumenta el tamaño del átomo A, la fuerza del enlace disminuye, significando esto que es más fácil de ser roto, y la fuerza del ácido aumenta. La fuerza del enlace es una medida de cuánta <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlace" title="Energía de enlace">energía</a> es necesaria para romper un enlace. En otras palabras, requiere menos energía romper el enlace cuando el átomo A se hace más grande, y el protón es más fácilmente removible por una base. Esto explica parcialmente por qué el ácido fluorhídrico es considerado un ácido débil, mientras que los demás ácidos de halógeno (HCl, HBr, HI) son ácidos fuertes. Aunque el flúor es más electronegativo que los otros halógenos, su <a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">radio atómico</a> es también mucho menor, por lo que comparte un enlace fuerte con el hidrógeno. Al moverse hacia abajo en una columna en la tabla periódica, los átomos se hacen menos electronegativos, pero también significativamente más grandes, y el tamaño del átomo tiende a dominar la acidez en el enlace con el hidrógeno. El <a href="/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico" title="Ácido sulfhídrico">sulfuro de hidrógeno</a>, H<sub>2</sub>S, es un ácido más fuerte que el agua, incluso aunque el oxígeno es más electronegativo que el azufre. Esto se debe a que el azufre es más grande que el oxígeno, y el enlace hidrógeno-azufre es más fácilmente rompible que el enlace hidrógeno-oxígeno. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Características_químicas"><span id="Caracter.C3.ADsticas_qu.C3.ADmicas"></span>Características químicas</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=11" title="Editar sección: Características químicas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_monopróticos"><span id=".C3.81cidos_monopr.C3.B3ticos"></span>Ácidos monopróticos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=12" title="Editar sección: Ácidos monopróticos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un <a href="/wiki/Prot%C3%B3n" title="Protón">protón</a> por molécula durante el proceso de <a href="/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)" title="Disociación (química)">disociación</a> (llamado algunas veces ionización), como se muestra a continuación (simbolizado por HA): </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HA(aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HA</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HA(aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff5f4b1adfff11af4e7fc97cccdb8d3a1a0a9afc" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.845ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HA(aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A- (aq)}}}"></span> <big><i>K</i><sub>a</sub></big> </p><p>Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en <a href="/wiki/%C3%81cido_inorg%C3%A1nico" title="Ácido inorgánico">ácidos minerales</a> incluyen al <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> (HCl) y el <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a> (HNO<sub>3</sub>). Por otra parte, para los <a href="/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nico" title="Ácido orgánico">ácidos orgánicos</a>, el término generalmente indica la presencia de un <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">grupo carboxilo</a>, y algunas veces estos ácidos son conocidos como ácidos monocarboxílicos. Algunos ejemplos de ácidos orgánicos incluyen al <a href="/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmico" title="Ácido fórmico">ácido fórmico</a> (HCOOH), <a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">ácido acético</a> (CH<sub>3</sub>COOH) y el <a href="/wiki/%C3%81cido_benzoico" title="Ácido benzoico">ácido benzoico</a> (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_polipróticos"><span id=".C3.81cidos_polipr.C3.B3ticos"></span>Ácidos polipróticos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=13" title="Editar sección: Ácidos polipróticos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los ácidos polipróticos son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido, en contraste a los ácidos monopróticos que solo donan un protón por molécula. Los tipos específicos de ácidos polipróticos tienen nombres más específicos, como ácido diprótico (dos protones potenciales para donar) y ácido triprótico (tres protones potenciales para donar). </p><p>Un ácido diprótico (simbolizado aquí como H<sub>2</sub>A) puede sufrir una o dos disociaciones, dependiendo del pH. Cada disociación tiene su propia constante de disociación, K<sub>a1</sub> y K<sub>a2</sub>. </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {H2A(aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + HA- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>HA</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2A(aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + HA- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/995d028691a4f4e6867306b9fe82c3c40f2d2aca" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.642ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {H2A(aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + HA- (aq)}}}"></span> <big><i>K</i><sub>a1</sub></big> </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HA- (aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A^2- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>HA</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HA- (aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A^2- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/74cb0d547eb2a02cfba599b256bb98f38c18b801" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.177ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HA- (aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A^2- (aq)}}}"></span> <big><i>K</i><sub>a2</sub></big> </p><p>La primera constante de disociación es mayor que la segunda; esto es: <i>K</i><sub>a1</sub> > <i>K</i><sub>a2</sub>. Por ejemplo, el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) puede donar un protón para formar el <a href="/wiki/Bisulfato" title="Bisulfato">anión bisulfato</a> (HSO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">-<br />4</span>), para lo que <i>K</i><sub>a1</sub> es muy grande; luego puede donar un segundo protón para formar el <a href="/wiki/Sulfato" title="Sulfato">anión sulfato</a> (SO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">2-<br />4</span>), donde <i>K</i><sub>a2</sub> es comparativamente pequeño, indicando una fuerza intermedia. El valor grande de <i>K</i><sub>a1</sub> para la primera disociación significa que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte. De modo similar, el inestable y débil <a href="/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico" title="Ácido carbónico">ácido carbónico</a> (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) puede perder un protón para formar el <a href="/wiki/Bicarbonato" title="Bicarbonato">anión bicarbonato</a> (HCO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">-<br />3</span>) y perder un segundo protón para formar el <a href="/wiki/Carbonato" title="Carbonato">anión carbonato</a> (CO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">2-<br />3</span>). Ambos valores de <i>K</i><sub>a</sub> son pequeños, pero <i>K</i><sub>a1</sub> > <i>K</i><sub>a2</sub>. </p><p>Un ácido triprótico (H<sub>3</sub>A) puede sufrir una, dos, o tres disociaciones, y tiene tres constantes de disociación, donde <i>K</i><sub>a1</sub> > <i>K</i><sub>a2</sub> > <i>K</i><sub>a3</sub>. </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {H3A(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + H2A- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H3A(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + H2A- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f55d3cfb9bb6311296535457d63bac86edc2a295" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:46.696ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {H3A(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + H2A- (aq)}}}"></span> <i><big>K</big></i><big><sub>a1</sub></big> </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {H2A- (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + HA^2- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>HA</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2A- (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + HA^2- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e8943a8b341164fdf516ed2ea06187997ae0298" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:47.975ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {H2A- (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + HA^2- (aq)}}}"></span> <big><i>K</i><sub>a2</sub></big> </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HA^2- (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + A^3- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>HA</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HA^2- (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + A^3- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f737095d49780cbd8e4830026d73e98eefefa226" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.999ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HA^2- (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + A^3- (aq)}}}"></span> <big><i>K</i><sub>a3</sub></big> </p><p>Un ejemplo <a href="/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico" title="Compuesto inorgánico">inorgánico</a> de un ácido triprótico es el ácido ortofosfórico (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>), generalmente llamado simplemente <a href="/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3rico" title="Ácido fosfórico">ácido fosfórico</a>. Los tres protones pueden ser perdidos consecutivamente, produciendo H<sub>2</sub>PO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">-<br />4</span>, luego HPO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">2-<br />4</span>, y finalmente PO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">3-<br />4</span>, el anión ortofosfato, simplemente llamado <a href="/wiki/Grupo_fosfato" title="Grupo fosfato">fosfato</a>. Un ejemplo <a href="/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico" title="Compuesto orgánico">orgánico</a> de ácido triprótico es el <a href="/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtrico" title="Ácido cítrico">ácido cítrico</a>, que puede perder consecutivamente tres protones para formar finalmente el <a href="/wiki/Citrato" title="Citrato">anión citrato</a>. Aunque las posiciones de los protones en la molécula original pueden ser equivalentes, los valores de <i>K</i><sub>a</sub> difieren puesto que es energéticamente menos favorable perder un protón si la base conjugada está cargada negativamente. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Neutralización"><span id="Neutralizaci.C3.B3n"></span>Neutralización</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=14" title="Editar sección: Neutralización"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg/220px-Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" decoding="async" width="220" height="216" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg 1.5x" data-file-width="301" data-file-height="296" /></a><figcaption><a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">Ácido clorhídrico</a> (en el <a href="/wiki/Vaso_de_precipitados" class="mw-redirect" title="Vaso de precipitados">vaso de precipitados</a>) reaccionando con vapores de <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> para producir <a href="/wiki/Cloruro_de_amonio" title="Cloruro de amonio">cloruro de amonio</a> (humo blanco).</figcaption></figure> <p>La <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base" title="Reacción ácido-base">neutralización</a> es la reacción entre un ácido y una base, produciendo una <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sal</a> y base neutralizada; por ejemplo, el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio forman cloruro de sodio y agua: </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaOH(aq) -> H2O(l) + NaCl(aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>NaOH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>NaCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaOH(aq) -> H2O(l) + NaCl(aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8585b1e035c57643b4d2771e140fbc2b5c4e555" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:46.191ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaOH(aq) -> H2O(l) + NaCl(aq)}}}"></span> </p><p>La neutralización es la base de la <a href="/wiki/Titulaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Titulación">titulación</a>, donde un <a href="/wiki/Indicador_de_pH" title="Indicador de pH">indicador de pH</a> muestra el punto de equivalencia cuando el número equivalente de moles de una base han sido añadidos a un ácido. Generalmente se asume incorrectamente que la neutralización resulta en una solución con pH 7,0, lo que es solamente el caso cuando el ácido y la base tienen fuerza similar durante la reacción y se encuentran en concentraciones semejantes. La neutralización con una base más débil que el ácido resulta en una sal débilmente ácida. Un ejemplo es el <a href="/wiki/Cloruro_de_amonio" title="Cloruro de amonio">cloruro de amonio</a>, que es débilmente ácido, producido a partir del ácido fuerte <a href="/wiki/Cloruro_de_hidr%C3%B3geno" title="Cloruro de hidrógeno">cloruro de hidrógeno</a> y la base débil <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a>. Recíprocamente, la neutralización de un ácido débil con una base fuerte produce una sal débilmente básica, por ejemplo, el <a href="/wiki/Fluoruro_s%C3%B3dico" title="Fluoruro sódico">fluoruro de sodio</a>, formado a partir del <a href="/wiki/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdrico" title="Ácido fluorhídrico">fluoruro de hidrógeno</a> y el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio" title="Hidróxido de sodio">hidróxido de sodio</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Equilibrio_ácido_débil/base_débil"><span id="Equilibrio_.C3.A1cido_d.C3.A9bil.2Fbase_d.C3.A9bil"></span>Equilibrio ácido débil/base débil</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=15" title="Editar sección: Equilibrio ácido débil/base débil"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Henderson-Hasselbalch" title="Ecuación de Henderson-Hasselbalch"> Ecuación de Henderson-Hasselbalch</a></i></div> <p>Para que se pueda perder un protón, es necesario que el pH del sistema suba sobre el valor de p<i>K</i><sub>a</sub> del ácido protonado. La disminución en la concentración de H<sup>+</sup> en la solución básica desplaza el equilibrio hacia la base conjugada (la forma deprotonada del ácido). En soluciones a menor pH (más ácidas), hay suficiente concentración de H<sup>+</sup> en la solución para que el ácido permanezca en su forma protonada, o para que se protone la base conjugada. </p><p>Las soluciones de ácidos débiles y sales de sus bases conjugadas forman las <a href="/wiki/Tamp%C3%B3n_qu%C3%ADmico" title="Tampón químico">soluciones tampón</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dureza_de_ácidos"><span id="Dureza_de_.C3.A1cidos"></span>Dureza de ácidos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=16" title="Editar sección: Dureza de ácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_duro-blando" title="Teoría ácido-base duro-blando"> Teoría ácido-base duro-blando</a></i></div> <p>En 1963, Pearson introdujo el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti<sup>4+</sup>, Cr<sup>3+</sup>, Fe<sup>3+</sup>, Co<sup>2+</sup>, etc. </p><p>Son ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña o nula carga, y alta polarizabilidad: metales más pesados de carga más baja, como Ag<sup>+</sup>, Cu<sup>+</sup>, Pt<sup>2+</sup>, Hg<sup>2+</sup>, etc. </p><p>Las especies duras tienden a combinarse entre sí. La interacción duro-duro o blando-blando conduce a especies más estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, que origina un enlace más fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Lo anterior es útil, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicaciones_de_los_ácidos"><span id="Aplicaciones_de_los_.C3.A1cidos"></span>Aplicaciones de los ácidos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=17" title="Editar sección: Aplicaciones de los ácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como <i>pickling</i>. Pueden ser usados también como <a href="/wiki/Electrolito" title="Electrolito">electrolitos</a> en una <a href="/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica" class="mw-redirect" title="Batería eléctrica">batería</a>, como el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> en una batería de automóvil. </p><p>Los ácidos fuertes, el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo <a href="/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3rico" title="Ácido fosfórico">ácido fosfórico</a> para la producción de fertilizantes, y el <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a> es producido disolviendo <a href="/wiki/%C3%93xido_de_zinc" title="Óxido de zinc">óxido de zinc</a> en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando electrólisis. </p><p>En la industria química, los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a> reacciona con el <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> para producir <a href="/wiki/Nitrato_de_amonio" title="Nitrato de amonio">nitrato de amonio</a>, un fertilizante. Adicionalmente, los <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">ácidos carboxílicos</a> pueden ser <a href="/wiki/Esterificaci%C3%B3n_de_Fischer-Speier" title="Esterificación de Fischer-Speier">esterificados</a> con <a href="/wiki/Alcohol" title="Alcohol">alcoholes</a> en presencia de ácido sulfúrico, para producir <a href="/wiki/%C3%89ster" title="Éster">ésteres</a>. </p><p>Los ácidos son usados como <a href="/wiki/Cat%C3%A1lisis" title="Catálisis">catalizadores</a>; por ejemplo, el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> es usado en grandes cantidades en el proceso de <a href="/wiki/Alquilaci%C3%B3n" title="Alquilación">alquilación</a> para producir <a href="/wiki/Gasolina" title="Gasolina">gasolina</a>. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_de_deshidrataci%C3%B3n" title="Reacción de deshidratación">deshidratación</a> y <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_de_condensaci%C3%B3n" title="Reacción de condensación">condensación</a>. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el <a href="/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3rico" title="Ácido fosfórico">ácido fosfórico</a> es un componente de las bebidas con <a href="/wiki/Bebida_de_cola" title="Bebida de cola">cola</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Abundancia_biológica"><span id="Abundancia_biol.C3.B3gica"></span>Abundancia biológica</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=18" title="Editar sección: Abundancia biológica"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Aminoacid.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/34/Aminoacid.png" decoding="async" width="160" height="131" class="mw-file-element" data-file-width="160" data-file-height="131" /></a><figcaption>Estructura básica de un <a href="/wiki/Amino%C3%A1cido" title="Aminoácido">aminoácido</a>.</figcaption></figure> <p>Muchas moléculas biológicamente importantes son ácidos. Los <a href="/wiki/%C3%81cido_nucleico" title="Ácido nucleico">ácidos nucleicos</a>, incluyendo al <a href="/wiki/%C3%81cido_desoxirribonucleico" title="Ácido desoxirribonucleico">ADN</a> y el <a href="/wiki/%C3%81cido_ribonucleico" title="Ácido ribonucleico">ARN</a> contienen el código genético que determina mucho de las características de un organismo, y es transferido de padres a vástagos. El ADN contiene el molde químico para la síntesis de las <a href="/wiki/Prote%C3%ADna" title="Proteína">proteínas</a>, que están hechas de subunidades de <a href="/wiki/Amino%C3%A1cido" title="Aminoácido">aminoácidos</a>. </p><p>Un α-aminoácido tiene un carbono central (el carbono α o <i>alfa</i>) que está unido covalentemente a un grupo <a href="/wiki/Grupo_carboxilo" class="mw-redirect" title="Grupo carboxilo">carboxilo</a> (de ahí que son <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">ácidos carboxílicos</a>), un grupo <a href="/wiki/Grupo_amino" title="Grupo amino">amino</a>, un átomo de hidrógeno, y un grupo variable. El grupo variable, también llamado grupo R o cadena lateral, determina la identidad y muchas de las propiedades de un aminoácido específico. En la <a href="/wiki/Glicina" title="Glicina">glicina</a>, el aminoácido más simple, el grupo R es un átomo de hidrógeno, pero en todos los demás aminoácidos contiene uno o más átomos de carbono unidos a hidrógeno, y puede contener otros elementos, tales como <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a>, <a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">selenio</a>, <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> o <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">nitrógeno</a>. Con excepción de la glicina, los aminoácidos presentes en la naturaleza son <a href="/wiki/Quiralidad_(qu%C3%ADmica)" title="Quiralidad (química)">quirales</a> y casi invariablemente están presentes en la <a href="/wiki/Quiralidad_(qu%C3%ADmica)#Configuración_D_y_L" title="Quiralidad (química)">configuración L</a>. Algunos <a href="/wiki/Peptidoglucano" title="Peptidoglucano">peptidoglucanos</a>, encontrados en algunas <a href="/wiki/Pared_celular" title="Pared celular">paredes celulares</a> <a href="/wiki/Bacteria" title="Bacteria">bacterianas</a> contienen pequeñas cantidades de D-aminoácidos. A pH fisiológico, típicamente alrededor de 7, existen aminoácidos libres en forma iónica, donde el grupo carboxilo ácido (-COOH) pierde un protón (-COO<sup>-</sup>) y el grupo amino básico (-NH<sub>2</sub>) gana un protón (-NH<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:85%; text-align:left;">+<br />3</span>). La molécula entera tienen una carga neta neutra, y es un <a href="/wiki/Zwitteri%C3%B3n" title="Zwitterión">zwitterión</a>. </p><p>Los <a href="/wiki/%C3%81cido_graso" title="Ácido graso">ácidos grasos</a> y derivados de ácidos grasos son otro grupo de ácidos carboxílicos que juegan un rol significativo en biología. Estos contienen largas cadenas de hidrocarburo y un grupo ácido carboxílico en un extremo. La <a href="/wiki/Membrana_plasm%C3%A1tica" title="Membrana plasmática">membrana celular</a> de casi todos los organismos está hecha principalmente de una <a href="/w/index.php?title=Bicapa_fosfolip%C3%ADdica&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bicapa fosfolipídica (aún no redactado)">bicapa fosfolipídica</a>, una <a href="/wiki/Micela" title="Micela">micela</a> de cadenas hidrofóbicas de ácidos grasos con grupos <a href="/wiki/Fosfato" title="Fosfato">fosfato</a> hidrofílicos. </p><p>En humanos y muchos otros animales, el <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> es parte del <a href="/wiki/Jugo_g%C3%A1strico" title="Jugo gástrico">ácido gástrico</a> segregado en el <a href="/wiki/Est%C3%B3mago" title="Estómago">estómago</a> para ayudar a hidrolizar a las <a href="/wiki/Prote%C3%ADna" title="Proteína">proteínas</a>, así como para convertir la proenzima inactiva <a href="/wiki/Pepsin%C3%B3geno" title="Pepsinógeno">pepsinógeno</a> en la <a href="/wiki/Enzima_digestiva" title="Enzima digestiva">enzima</a> activa <a href="/wiki/Pepsina" title="Pepsina">pepsina</a>. Algunos organismos producen ácidos para su defensa; por ejemplo, las hormigas producen el <a href="/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmico" title="Ácido fórmico">ácido fórmico</a>. </p><p>El equilibrio ácido-base juega un rol crítico en la regulación de la respiración de los <a href="/wiki/Mammalia" title="Mammalia">mamíferos</a>. El gas <a href="/wiki/Diox%C3%ADgeno" title="Dioxígeno">oxígeno</a> (O<sub>2</sub>) lleva a cabo la <a href="/wiki/Respiraci%C3%B3n_celular" title="Respiración celular">respiración celular</a>, proceso por el cual los animales liberan la <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_potencial" title="Energía potencial">energía potencial</a> química almacenada en los alimentos, produciendo <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a> (CO<sub>2</sub>) como producto. El oxígeno y el dióxido de carbono son intercambiados en los <a href="/wiki/Pulmones" class="mw-redirect" title="Pulmones">pulmones</a>, y el cuerpo responde a las demandas energéticas variables ajustando la velocidad de <a href="/wiki/Ventilaci%C3%B3n_pulmonar" title="Ventilación pulmonar">ventilación pulmonar</a>. Por ejemplo, durante períodos de ejercitación, el cuerpo rompe rápidamente los <a href="/wiki/Gl%C3%BAcido" title="Glúcido">carbohidrato</a> almacenados, liberando CO<sub>2</sub> al torrente sanguíneo. En soluciones acuosas como la sangre, el CO<sub>2</sub> existe en equilibrio con <a href="/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico" title="Ácido carbónico">ácido carbónico</a> y el <a href="/wiki/Bicarbonato" title="Bicarbonato">anión bicarbonato</a>. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(aq) <=> H+(aq) + HCO3- (aq)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>l</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>HCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(aq) <=> H+(aq) + HCO3- (aq)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9abf0cb803fdd1bb53ee3ce335918d4d9db8255e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:59.48ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(aq) <=> H+(aq) + HCO3- (aq)}}}"></span></dd></dl> <p>Es la disminución en el pH la señal que lleva al cerebro a respirar más rápidamente y profundo, liberando el exceso de CO<sub>2</sub> y resuministrando a las células con O<sub>2</sub>. </p> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Aspirin-skeletal.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Aspirin-skeletal.svg/203px-Aspirin-skeletal.svg.png" decoding="async" width="203" height="169" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Aspirin-skeletal.svg/305px-Aspirin-skeletal.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Aspirin-skeletal.svg/406px-Aspirin-skeletal.svg.png 2x" data-file-width="336" data-file-height="279" /></a><figcaption>La <a href="/wiki/%C3%81cido_acetilsalic%C3%ADlico" title="Ácido acetilsalicílico">aspirina (ácido acetilsalicílico)</a> es un <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">ácido carboxílico</a>.</figcaption></figure> <p>Las <a href="/wiki/Membrana_plasm%C3%A1tica" title="Membrana plasmática">membranas celulares</a> son generalmente impermeables a las moléculas polares, cargadas o grandes, debido a las cadenas grasas <a href="/wiki/Grupo_acilo" title="Grupo acilo">acílicas</a> <a href="/wiki/Lip%C3%B3filo" title="Lipófilo">lipofílicas</a> contenidas en su interior. Muchas moléculas biológicamente importantes, incluyendo un gran número de agentes farmacéuticos, son ácidos orgánicos débiles que pueden crusar la membrana en su forma protonada, en la forma sin carga, pero no pueden hacerlo en su forma cargada (como base conjugada). Por esta razón, la actividad de muchas drogas puede ser aumentada o disminuida por el uso de antiácidos o alimentos ácidos. Sin embargo, la forma cargada suele ser más soluble en la sangre y el <a href="/wiki/Citosol" title="Citosol">citosol</a>, ambos medios acuosos. Cuando el medio extracelular es más ácido que el pH neutro dentro de la célula, ciertos ácidos existirán en su forma neutra y serán solubles en la membrana, permitiéndoles cruzar la bicapa lipídica. Los ácidos que pierden un protón a pH intracelular existirán en su forma cargada, soluble, por lo que son capaces de difundirse a través del citosol a su objetivo. El <a href="/wiki/Ibuprofeno" title="Ibuprofeno">ibuprofeno</a>, la aspirina y la <a href="/wiki/Penicilina" title="Penicilina">penicilina</a> son ejemplos de drogas que son ácidos débiles. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ácidos_comunes"><span id=".C3.81cidos_comunes"></span>Ácidos comunes</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=19" title="Editar sección: Ácidos comunes"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_minerales_o_inorgánicos"><span id=".C3.81cidos_minerales_o_inorg.C3.A1nicos"></span>Ácidos minerales o inorgánicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=20" title="Editar sección: Ácidos minerales o inorgánicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Haluro_de_hidr%C3%B3geno" title="Haluro de hidrógeno">Halogenuros de hidrógeno</a> y sus soluciones acuosas: <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> (HCl), <a href="/wiki/%C3%81cido_bromh%C3%ADdrico" title="Ácido bromhídrico">ácido bromhídrico</a> (HBr), <a href="/wiki/Yoduro_de_hidr%C3%B3geno" title="Yoduro de hidrógeno">ácido yodhídrico</a> (HI)</li> <li>Oxoácidos de halógenos: <a href="/wiki/%C3%81cido_hipocloroso" title="Ácido hipocloroso">ácido hipocloroso</a>, <a href="/wiki/%C3%81cido_cl%C3%B3rico" title="Ácido clórico">ácido clórico</a>, <a href="/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico" title="Ácido perclórico">ácido perclórico</a>, <a href="/wiki/%C3%81cido_pery%C3%B3dico" title="Ácido peryódico">ácido peryódico</a> y compuestos correspondientes al bromo y al yodo</li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_fluorosulf%C3%B3nico" title="Ácido fluorosulfónico">Ácido fluorosulfónico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">Ácido nítrico</a> (HNO<sub>3</sub>)</li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_nitroso" title="Ácido nitroso">Ácido nitroso</a> (HNO<sub>2</sub>)</li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_fosf%C3%B3rico" title="Ácido fosfórico">Ácido fosfórico</a> (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)</li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_fluoroantim%C3%B3nico" title="Ácido fluoroantimónico">Ácido fluoroantimónico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_fluorob%C3%B3rico" title="Ácido fluorobórico">Ácido fluorobórico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_hexafluorofosf%C3%B3rico" title="Ácido hexafluorofosfórico">Ácido hexafluorofosfórico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_cr%C3%B3mico" title="Ácido crómico">Ácido crómico</a> (H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_sulfónicos"><span id=".C3.81cidos_sulf.C3.B3nicos"></span>Ácidos sulfónicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=21" title="Editar sección: Ácidos sulfónicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_metansulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ácido metansulfónico (aún no redactado)">Ácido metansulfónico</a> (Ácido mesílico)</li> <li><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_etansulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ácido etansulfónico (aún no redactado)">Ácido etansulfónico</a> (Ácido esílico) (EtSO<sub>3</sub>H)</li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_bencensulf%C3%B3nico" title="Ácido bencensulfónico">Ácido bencensulfónico</a> (Ácido besílico) (PhSO<sub>3</sub>H)</li> <li><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_toluenosulf%C3%B3nico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ácido toluenosulfónico (aún no redactado)">Ácido toluenosulfónico</a> (<a href="/wiki/%C3%81cido_p-toluenosulf%C3%B3nico" title="Ácido p-toluenosulfónico">Ácido p-toluenosulfónico</a>) (C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>(CH<sub>3</sub>) (SO<sub>3</sub>H))</li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_trifluorometansulf%C3%B3nico" title="Ácido trifluorometansulfónico">Ácido trifluorometansulfónico</a> (ácido tríflico)</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_carboxílicos"><span id=".C3.81cidos_carbox.C3.ADlicos"></span>Ácidos carboxílicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=22" title="Editar sección: Ácidos carboxílicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico" title="Ácido acético">Ácido acético</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_f%C3%B3rmico" title="Ácido fórmico">Ácido fórmico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_gluc%C3%B3nico" title="Ácido glucónico">Ácido glucónico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_l%C3%A1ctico" title="Ácido láctico">Ácido láctico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1lico" title="Ácido oxálico">Ácido oxálico</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_tart%C3%A1rico" title="Ácido tartárico">Ácido tartárico</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos_carboxílicos_vinílogos"><span id=".C3.81cidos_carbox.C3.ADlicos_vin.C3.ADlogos"></span>Ácidos carboxílicos vinílogos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=23" title="Editar sección: Ácidos carboxílicos vinílogos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/%C3%81cido_asc%C3%B3rbico" title="Ácido ascórbico">Ácido ascórbico</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_de_Meldrum&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ácido de Meldrum (aún no redactado)">Ácido de Meldrum</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también"><span id="V.C3.A9ase_tambi.C3.A9n"></span>Véase también</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=24" title="Editar sección: Véase también"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Anexo:%C3%81cidos_carbox%C3%ADlicos" title="Anexo:Ácidos carboxílicos">Anexo:äcidos carboxílicos</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_org%C3%A1nico" title="Ácido orgánico">Ácido orgánico</a></li> <li><a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">Base (química)</a></li> <li><a href="/wiki/Lluvia_%C3%A1cida" title="Lluvia ácida">Lluvia ácida</a></li> <li><a href="/wiki/Acidificaci%C3%B3n_del_oc%C3%A9ano" title="Acidificación del océano">Acidificación del océano</a></li> <li><a href="/wiki/Acidez" title="Acidez">Acidez</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_fuerte" title="Ácido fuerte">Ácido fuerte</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%81cido_d%C3%A9bil" title="Ácido débil">Ácido débil</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=25" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="-moz-column-count:2; -webkit-column-count:2; column-count:2; list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFRubinTung2011-09" class="citation libro">Rubin, Mark G.; Tung, Rebecca C. (2011-09). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=C87vrl6oA0EC&pg=PA1&dq=%C3%A1cido+es+considerado+tradicionalmente+como+cualquier+compuesto+qu%C3%ADmico+que&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiCzYiQpYDZAhWEUhQKHWgcBQkQ6AEIJzAA#v=onepage&q=%C3%A1cido%20es%20considerado%20tradicionalmente%20como%20cualquier%20compuesto%20qu%C3%ADmico%20que&f=false"><i>Exfoliación química</i></a>. Elsevier España. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9788480868914" title="Especial:FuentesDeLibros/9788480868914">9788480868914</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 30 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.au=Rubin%2C+Mark+G.&rft.au=Tung%2C+Rebecca+C.&rft.aufirst=Mark+G.&rft.aulast=Rubin&rft.btitle=Exfoliaci%C3%B3n+qu%C3%ADmica&rft.date=2011-09&rft.genre=book&rft.isbn=9788480868914&rft.pub=Elsevier+Espa%C3%B1a&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3DC87vrl6oA0EC%26pg%3DPA1%26dq%3D%25C3%25A1cido%2Bes%2Bconsiderado%2Btradicionalmente%2Bcomo%2Bcualquier%2Bcompuesto%2Bqu%25C3%25ADmico%2Bque%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwiCzYiQpYDZAhWEUhQKHWgcBQkQ6AEIJzAA%23v%3Donepage%26q%3D%25C3%25A1cido%2520es%2520considerado%2520tradicionalmente%2520como%2520cualquier%2520compuesto%2520qu%25C3%25ADmico%2520que%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFLuque28_de_noviembre_de_2011" class="citation libro">Luque, Remedios González (28 de noviembre de 2011). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=dF7al6i3AXgC&pg=PA160&dq=compuestos+no+hidr%C3%B3geno++no+++%C3%A1cidos+Arrhenius&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjd5_eNpoDZAhULOBQKHYPQCIQQ6AEINDAC#v=onepage&q=compuestos%20no%20hidr%C3%B3geno%20%20no%20%20%20%C3%A1cidos%20Arrhenius&f=false"><i>Química general para las ciencias ambientales</i></a>. Universitat de València. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9788437083919" title="Especial:FuentesDeLibros/9788437083919">9788437083919</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 30 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.au=Luque%2C+Remedios+Gonz%C3%A1lez&rft.aufirst=Remedios+Gonz%C3%A1lez&rft.aulast=Luque&rft.btitle=Qu%C3%ADmica+general+para+las+ciencias+ambientales&rft.date=28+de+noviembre+de+2011&rft.genre=book&rft.isbn=9788437083919&rft.pub=Universitat+de+Val%C3%A8ncia&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3DdF7al6i3AXgC%26pg%3DPA160%26dq%3Dcompuestos%2Bno%2Bhidr%25C3%25B3geno%2B%2Bno%2B%2B%2B%25C3%25A1cidos%2BArrhenius%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwjd5_eNpoDZAhULOBQKHYPQCIQQ6AEINDAC%23v%3Donepage%26q%3Dcompuestos%2520no%2520hidr%25C3%25B3geno%2520%2520no%2520%2520%2520%25C3%25A1cidos%2520Arrhenius%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFRegalado1_de_febrero_de_2015" class="citation libro">Regalado, Víctor Manuel Ramírez (1 de febrero de 2015). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=r9NUCwAAQBAJ&pg=PA78&dq=H2O(l)+++H2O+(l)++est%C3%A1+en+equilibrio+con++H3O+(ac)+++OH-(ac)&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiX7prZo4DZAhXCNxQKHSOSA8IQ6AEIQzAE#v=onepage&q=H2O(l)%20+%20H2O%20(l)%20%20est%C3%A1%20en%20equilibrio%20con%20%20H3O+(ac)%20+%20OH-(ac)&f=false"><i>Química 2: Cálculos en las reacciones y química del carbono</i></a>. Grupo Editorial Patria. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9786077442851" title="Especial:FuentesDeLibros/9786077442851">9786077442851</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 30 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.au=Regalado%2C+V%C3%ADctor+Manuel+Ram%C3%ADrez&rft.aufirst=V%C3%ADctor+Manuel+Ram%C3%ADrez&rft.aulast=Regalado&rft.btitle=Qu%C3%ADmica+2%3A+C%C3%A1lculos+en+las+reacciones+y+qu%C3%ADmica+del+carbono&rft.date=1+de+febrero+de+2015&rft.genre=book&rft.isbn=9786077442851&rft.pub=Grupo+Editorial+Patria&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3Dr9NUCwAAQBAJ%26pg%3DPA78%26dq%3DH2O%28l%29%2B%2B%2BH2O%2B%28l%29%2B%2Best%25C3%25A1%2Ben%2Bequilibrio%2Bcon%2B%2BH3O%2B%28ac%29%2B%2B%2BOH-%28ac%29%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwiX7prZo4DZAhXCNxQKHSOSA8IQ6AEIQzAE%23v%3Donepage%26q%3DH2O%28l%29%2520%2B%2520H2O%2520%28l%29%2520%2520est%25C3%25A1%2520en%2520equilibrio%2520con%2520%2520H3O%2B%28ac%29%2520%2B%2520OH-%28ac%29%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFAtkinsJones2006" class="citation libro">Atkins, Peter; Jones, Loretta (2006). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA368&dq=%C3%A1cido+de+Lewis+es+un+aceptor+de+par+de+electrones&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwj6rK2RjYLZAhXJ6RQKHSSTABEQ6AEIJzAA#v=onepage&q=%C3%A1cido%20de%20Lewis%20es%20un%20aceptor%20de%20par%20de%20electrones&f=false"><i>Principios de química: los caminos del descubrimiento</i></a>. Ed. Médica Panamericana. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9789500600804" title="Especial:FuentesDeLibros/9789500600804">9789500600804</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 31 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.au=Atkins%2C+Peter&rft.au=Jones%2C+Loretta&rft.aufirst=Peter&rft.aulast=Atkins&rft.btitle=Principios+de+qu%C3%ADmica%3A+los+caminos+del+descubrimiento&rft.date=2006&rft.genre=book&rft.isbn=9789500600804&rft.pub=Ed.+M%C3%A9dica+Panamericana&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3D0JuUu1yWTisC%26pg%3DPA368%26dq%3D%25C3%25A1cido%2Bde%2BLewis%2Bes%2Bun%2Baceptor%2Bde%2Bpar%2Bde%2Belectrones%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwj6rK2RjYLZAhXJ6RQKHSSTABEQ6AEIJzAA%23v%3Donepage%26q%3D%25C3%25A1cido%2520de%2520Lewis%2520es%2520un%2520aceptor%2520de%2520par%2520de%2520electrones%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFTungRubin23_de_agosto_de_2011" class="citation libro">Tung, Rebecca C.; Rubin, Mark G. (23 de agosto de 2011). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=8VUXB6HcfAEC&pg=PT37&dq=reacciones++%C3%A1cidos++generalizadas+HA+=+H++++A-&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiYo8iMjoLZAhUFkRQKHXM3AxIQ6AEIJzAA#v=onepage&q=reacciones%20%20%C3%A1cidos%20%20generalizadas%20HA%20=%20H+%20+%20A-&f=false"><i>Exfoliación química</i></a>. Elsevier España. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9788480865739" title="Especial:FuentesDeLibros/9788480865739">9788480865739</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 31 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.au=Rubin%2C+Mark+G.&rft.au=Tung%2C+Rebecca+C.&rft.aufirst=Rebecca+C.&rft.aulast=Tung&rft.btitle=Exfoliaci%C3%B3n+qu%C3%ADmica&rft.date=23+de+agosto+de+2011&rft.genre=book&rft.isbn=9788480865739&rft.pub=Elsevier+Espa%C3%B1a&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3D8VUXB6HcfAEC%26pg%3DPT37%26dq%3Dreacciones%2B%2B%25C3%25A1cidos%2B%2Bgeneralizadas%2BHA%2B%3D%2BH%2B%2B%2B%2BA-%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwiYo8iMjoLZAhUFkRQKHXM3AxIQ6AEIJzAA%23v%3Donepage%26q%3Dreacciones%2520%2520%25C3%25A1cidos%2520%2520generalizadas%2520HA%2520%3D%2520H%2B%2520%2B%2520A-%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation libro"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=SLkD5UoWPaUC&pg=PA157&dq=constante+de+disociaci%C3%B3n+%C3%A1cida+Ka&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjM-LHYjoLZAhXHwxQKHfzEAPkQ6AEIJzAA#v=onepage&q=constante%20de%20disociaci%C3%B3n%20%C3%A1cida%20Ka&f=false"><i>Fisicoquimica Volumen i : Teoria</i></a>. UNAM. 1999. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9789683679574" title="Especial:FuentesDeLibros/9789683679574">9789683679574</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 31 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.btitle=Fisicoquimica+Volumen+i+%3A+Teoria&rft.date=1999&rft.genre=book&rft.isbn=9789683679574&rft.pub=UNAM&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3DSLkD5UoWPaUC%26pg%3DPA157%26dq%3Dconstante%2Bde%2Bdisociaci%25C3%25B3n%2B%25C3%25A1cida%2BKa%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwjM-LHYjoLZAhXHwxQKHfzEAPkQ6AEIJzAA%23v%3Donepage%26q%3Dconstante%2520de%2520disociaci%25C3%25B3n%2520%25C3%25A1cida%2520Ka%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFAllingeret_al.1975" class="citation libro">Allinger, Norman L.; et al. (1975). «Cap. 8.8 Nomenclatura de los ácidos carboxílicos». <i>Química orgánica</i>. Barcelona: Reverté. pp. 253-255.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.atitle=Qu%C3%ADmica+org%C3%A1nica&rft.au=Allinger%2C+Norman+L.&rft.au=et+al.&rft.aufirst=Norman+L.&rft.aulast=Allinger&rft.btitle=Cap.+8.8++Nomenclatura+de+los+%C3%A1cidos+carbox%C3%ADlicos&rft.date=1975&rft.genre=bookitem&rft.pages=253-255&rft.place=Barcelona&rft.pub=Revert%C3%A9&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external free" href="https://web.archive.org/web/20120121150933/http://www2.lsdiv.harvard.edu/labs/evans/pdf/evans_pKa_table.pdf">https://web.archive.org/web/20120121150933/http://www2.lsdiv.harvard.edu/labs/evans/pdf/evans_pKa_table.pdf</a></span> </li> <li id="cite_note-Evanspka-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-Evanspka_9-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Evanspka_9-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130516072741/http://www.scribd.com/doc/6792576/638478">«63847_8»</a>. Archivado desde <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.scribd.com/doc/6792576/638478">el original</a> el 16 de mayo de 2013.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.btitle=63847_8&rft.genre=book&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.scribd.com%2Fdoc%2F6792576%2F638478&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">pK<sub>a</sub> values for HClO<sub>n</sub> from C.E.Housecroft and A.G.Sharpe "Inorganic Chemistry" (Pearson, 2d edn 2005), p.171</span> </li> <li id="cite_note-pkatables-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-pkatables_11-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20100602043012/http://research.chem.psu.edu/brpgroup/pKa_compilation.pdf">«Copia archivada»</a>. Archivado desde <a rel="nofollow" class="external text" href="http://research.chem.psu.edu/brpgroup/pKa_compilation.pdf">el original</a> el 2 de junio de 2010<span class="reference-accessdate">. Consultado el 2 de junio de 2010</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3A%C3%81cido&rft.btitle=Copia+archivada&rft.genre=book&rft_id=http%3A%2F%2Fresearch.chem.psu.edu%2Fbrpgroup%2FpKa_compilation.pdf&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliografía"><span id="Bibliograf.C3.ADa"></span>Bibliografía</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=26" title="Editar sección: Bibliografía"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/data-ka.htm"><i>Listing of strengths of common acids and bases</i>.</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20011218075412/http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/data-ka.htm">Archivado</a> el 18 de diciembre de 2001 en <a href="/wiki/Wayback_Machine" title="Wayback Machine">Wayback Machine</a>.</li> <li>Zumdahl, <i>Chemistry</i>, 4th Edition.</li> <li>Ebbing, D. D., & Gammon, S. D. (2005). <i>General chemistry</i> (8th ed.). Boston, MA: Houghton Mifflin. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0-618-51177-6" title="Especial:FuentesDeLibros/0-618-51177-6">0-618-51177-6</a></small>.</li> <li>Pavia, D. L., Lampman, G. M., & Kriz, G. S. (2004). <i>Organic chemistry volume 1: Organic chemistry 351.</i> Mason, OH: Cenage Learning. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-0-7593-4272-4" title="Especial:FuentesDeLibros/978-0-7593-4272-4">978-0-7593-4272-4</a></small>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido&action=edit&section=27" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/20px-Wiktionary-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="19" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/30px-Wiktionary-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/40px-Wiktionary-logo.svg.png 2x" data-file-width="370" data-file-height="350" /></span></span> <a href="/wiki/Wikcionario" title="Wikcionario">Wikcionario</a> tiene definiciones y otra información sobre <b><a href="https://es.wiktionary.org/wiki/%C3%A1cido" class="extiw" title="wikt:ácido">ácido</a></b>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20161227185722/http://scienceaid.co.uk/chemistry/physical/acidbases.html"><i>Science Aid: Acids and Bases. Information for High School students</i>.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://academicearth.org/lectures/heartburn-acids-and-bases"><i>UC Berkeley video lecture on acids and bases</i>.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html"><i>Curtipot: Acid-Base equilibria diagrams, pH calculation and titration curves simulation and analysis – freeware</i>.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20070208205931/http://canadaconnects.ca/chemistry/10081/"><i>A summary of the Properties of Acids for the beginning chemistry student</i>.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20071213202010/http://www.unece.org/env/lrtap/"><i>The UN ECE Convention on Long-Range Transboundary Air Pollution</i>.</a></li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral,#eaecf0);color:var(--color-base,#202122)}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects ul li{margin-bottom:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa)}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#f8f9fa}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#eeeeff}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d);background-color:var(--background-color-neutral,#27292d);color:var(--color-base,#eaecf0)}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#202122)!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}@media(prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral,#27292d)!important;color:var(--color-base,#eaecf0)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#202122)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}}</style><div class="mw-authority-control"><div role="navigation" class="navbox" aria-label="Navbox" style="width: inherit;padding:3px"><table class="hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width: 12%; text-align:center;"><a href="/wiki/Control_de_autoridades" title="Control de autoridades">Control de autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><b>Proyectos Wikimedia</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q11158" class="extiw" title="wikidata:Q11158">Q11158</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Acids">Acids</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q11158%22">Q11158</a></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikiquote" title="Wikiquote"><img alt="Wikiquote" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/15px-Wikiquote-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="18" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/23px-Wikiquote-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/30px-Wikiquote-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="355" /></a></span> Citas célebres:</span> <span class="uid"><a href="https://es.wikiquote.org/wiki/%C3%81cido" class="extiw" title="q:Ácido">Ácido</a></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Francia" title="Biblioteca Nacional de Francia">BNF</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb119826072">119826072</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb119826072">(data)</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4051266-6">4051266-6</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85000532">sh85000532</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Dieta" title="Biblioteca Nacional de la Dieta">NDL</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00570090">00570090</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph163878">ph163878</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007293979905171">987007293979905171</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Art_%26_Architecture_Thesaurus" title="Art & Architecture Thesaurus">AAT</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.getty.edu/vow/AATFullDisplay?find=&logic=AND&note=&subjectid=300011752">300011752</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/acid">url</a></span></li> <li><b>Identificadores médicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Medical_Subject_Headings" title="Medical Subject Headings">MeSH</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D000143">D000143</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;">UMLS:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI%20Metathesaurus&code=C0001128">C0001128</a></span></li> <li><b>Identificadores químicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:37527">37527</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/KEGG" title="KEGG">KEGG</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.kegg.jp/entry/C00174">C00174</a></span></li> <li><b>Ontologías</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;">Número IEV:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.electropedia.org/iev/iev.nsf/display?openform&ievref=114-01-17">114-01-17</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q11158" class="extiw" title="wikidata:Q11158">Q11158</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Acids">Acids</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q11158%22">Q11158</a></span></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikiquote" title="Wikiquote"><img alt="Wikiquote" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/15px-Wikiquote-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="18" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/23px-Wikiquote-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/30px-Wikiquote-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="355" /></a></span> Citas célebres:</span> <span class="uid"><a href="https://es.wikiquote.org/wiki/%C3%81cido" class="extiw" title="q:Ácido">Ácido</a></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ácido&oldid=163111436">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ácido&oldid=163111436</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:%C3%81cidos" title="Categoría:Ácidos">Ácidos</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Qu%C3%ADmica_%C3%A1cido-base" title="Categoría:Química ácido-base">Química ácido-base</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categorías ocultas: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_BNF" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con identificadores BNF">Wikipedia:Artículos con identificadores BNF</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_GND" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con identificadores GND">Wikipedia:Artículos con identificadores GND</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_LCCN" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con identificadores LCCN">Wikipedia:Artículos con identificadores LCCN</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_AAT" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con identificadores AAT">Wikipedia:Artículos con identificadores AAT</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Control_de_autoridades_con_16_elementos" title="Categoría:Wikipedia:Control de autoridades con 16 elementos">Wikipedia:Control de autoridades con 16 elementos</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Esta página se editó por última vez el 19 oct 2024 a las 21:00.</li> <li id="footer-info-copyright">El texto está disponible bajo la <a href="/wiki/Wikipedia:Texto_de_la_Licencia_Creative_Commons_Atribuci%C3%B3n-CompartirIgual_4.0_Internacional" title="Wikipedia:Texto de la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional">Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0</a>; pueden aplicarse cláusulas adicionales. Al usar este sitio aceptas nuestros <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Terms_of_Use/es">términos de uso</a> y nuestra <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Privacy_policy/es">política de privacidad</a>.<br />Wikipedia® es una marca registrada de la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikimediafoundation.org/es/">Fundación Wikimedia</a>, una organización sin ánimo de lucro.</li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/es">Política de privacidad</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikipedia:Acerca_de">Acerca de Wikipedia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikipedia:Limitaci%C3%B3n_general_de_responsabilidad">Limitación de responsabilidad</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Código de conducta</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Desarrolladores</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/es.wikipedia.org">Estadísticas</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement/es">Declaración de cookies</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//es.m.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Versión para móviles</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-5z8dw","wgBackendResponseTime":184,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.343","walltime":"0.528","ppvisitednodes":{"value":1730,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":36328,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":1177,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":11,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":14,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":19579,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":15,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 335.876 1 -total"," 68.79% 231.033 1 Plantilla:Control_de_autoridades"," 15.32% 51.473 1 Plantilla:Listaref"," 10.80% 36.278 7 Plantilla:Cita_libro"," 5.81% 19.518 1 Plantilla:Otros_usos"," 4.31% 14.465 1 Plantilla:Texto_de_la_coletilla_del_título"," 1.64% 5.494 8 Plantilla:Su"," 1.51% 5.062 5 Plantilla:AP"," 1.32% 4.430 2 Plantilla:Cita_web"," 1.27% 4.251 1 Plantilla:Artículo_principal"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.184","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":5464098,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-bndbt","timestamp":"20241123202621","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"\u00c1cido","url":"https:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/%C3%81cido","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q11158","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q11158","author":{"@type":"Organization","name":"Colaboradores de los proyectos Wikimedia"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2002-10-24T03:52:36Z","dateModified":"2024-10-19T21:00:09Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/b\/b3\/AceticAcid012.jpg","headline":"compuesto qu\u00edmico"}</script> </body> </html>