CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-disabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available" lang="sl" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Kemična reakcija - Wikipedija, prosta enciklopedija</title> <script>(function(){var className="client-js vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-disabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )slwikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""], "wgDefaultDateFormat":"dmy full","wgMonthNames":["","januar","februar","marec","april","maj","junij","julij","avgust","september","oktober","november","december"],"wgRequestId":"22d6a2f2-cd82-45b4-ae14-47fbca070001","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Kemična_reakcija","wgTitle":"Kemična reakcija","wgCurRevisionId":6170422,"wgRevisionId":6170422,"wgArticleId":117154,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":["Strani s čarobnimi povezavami ISBN","Strani s čarobnimi povezavami PMID","Viri CS1 v nemščini (de)","Viri CS1 v angleščini (en)","Članki Wikipedije, ki vključujejo navedbe iz Enciklopedije Britannice (1911) s sklicem na Wikivir","Wikipedijini članki z identifikatorji BNF","Wikipedijini članki z identifikatorji GND","Wikipedijini članki z identifikatorji J9U","Wikipedijini članki z identifikatorji LCCN", "Wikipedijini članki z identifikatorji NDL","Wikipedijini članki z identifikatorji NKC","Vsi izbrani članki","Strani, ki uporabljajo nezaželen format oznake chem","Kemične reakcije","Kemični procesi","Sprememba"],"wgPageViewLanguage":"sl","wgPageContentLanguage":"sl","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Kemična_reakcija","wgRelevantArticleId":117154,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"sl","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"sl"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":60000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true ,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":false,"wgVector2022LanguageInHeader":true,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q36534","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["architecture","bitness","brands","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.search.codex.styles":"ready","skins.vector.styles":"ready","skins.vector.icons":"ready","ext.wikimediamessages.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES =["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","mediawiki.toc","skins.vector.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.switcher","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.cx.uls.quick.actions","wikibase.client.vector-2022","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=sl&modules=ext.cite.styles%7Cext.math.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cext.wikimediamessages.styles%7Cskins.vector.icons%2Cstyles%7Cskins.vector.search.codex.styles%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector-2022"> <script async="" src="/w/load.php?lang=sl&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector-2022"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=sl&modules=site.styles&only=styles&skin=vector-2022"> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.3"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Streichholz_1.jpg/1200px-Streichholz_1.jpg"> <meta property="og:image:width" content="1200"> <meta property="og:image:height" content="1800"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Streichholz_1.jpg/800px-Streichholz_1.jpg"> <meta property="og:image:width" content="800"> <meta property="og:image:height" content="1200"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Streichholz_1.jpg/640px-Streichholz_1.jpg"> <meta property="og:image:width" content="640"> <meta property="og:image:height" content="960"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Kemična reakcija - Wikipedija, prosta enciklopedija"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//sl.m.wikipedia.org/wiki/Kemi%C4%8Dna_reakcija"> <link rel="alternate" type="application/x-wiki" title="Uredi" href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Wikipedija (sl)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//sl.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kemi%C4%8Dna_reakcija"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.sl"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Atom-vir strani »Wikipedija«" href="/w/index.php?title=Posebno:ZadnjeSpremembe&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin--responsive skin-vector skin-vector-search-vue mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Kemična_reakcija rootpage-Kemična_reakcija skin-vector-2022 action-view"><a class="mw-jump-link" href="#bodyContent">Pojdi na vsebino</a> <div class="vector-header-container"> <header class="vector-header mw-header"> <div class="vector-header-start"> <nav class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Projekt"> <div id="vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown vector-main-menu-dropdown vector-button-flush-left vector-button-flush-right" > <input type="checkbox" id="vector-main-menu-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Glavni meni" > <label id="vector-main-menu-dropdown-label" for="vector-main-menu-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-menu mw-ui-icon-wikimedia-menu"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Glavni meni</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-main-menu-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-main-menu" class="vector-main-menu vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-main-menu-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="main-menu-pinned" data-pinnable-element-id="vector-main-menu" data-pinned-container-id="vector-main-menu-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-main-menu-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Glavni meni</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.pin">prestavi v stransko letvico</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.unpin">skrij</button> </div> <div id="p-navigation" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-navigation" > <div class="vector-menu-heading"> Navigacija </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Glavna_stran" title="Obiščite glavno stran [z]" accesskey="z"><span>Glavna stran</span></a></li><li id="n-introduction" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Pomo%C4%8D:Uvod"><span>Naučite se urejati</span></a></li><li id="n-Izbrani-članki" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedija:Izbrani_%C4%8Dlanki"><span>Izbrani članki</span></a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:Naklju%C4%8Dno" title="Naložite naključno stran [x]" accesskey="x"><span>Naključna stran</span></a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:ZadnjeSpremembe" title="Seznam zadnjih sprememb Wikipedije [r]" accesskey="r"><span>Zadnje spremembe</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-obcestvo" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-obcestvo" > <div class="vector-menu-heading"> Skupnost </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Pomo%C4%8D:Vsebina" title="Kraj, kjer lahko prejmete pomoč"><span>Pomoč</span></a></li><li id="n-Pod-lipo" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedija:Pod_lipo"><span>Pod lipo</span></a></li><li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedija:Portal_skupnosti" title="O projektu, kaj lahko storite, kje lahko kaj najdete"><span>Portal skupnosti</span></a></li><li id="n-contact" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedija:Stik_z_nami"><span>Stik z nami</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> <a href="/wiki/Glavna_stran" class="mw-logo"> <img class="mw-logo-icon" src="/static/images/icons/wikipedia.png" alt="" aria-hidden="true" height="50" width="50"> <span class="mw-logo-container skin-invert"> <img class="mw-logo-wordmark" alt="Wikipedija" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-wordmark-sl.svg" style="width: 7.4375em; height: 1.375em;"> <img class="mw-logo-tagline" alt="prosta enciklopedija" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-tagline-sl.svg" width="118" height="13" style="width: 7.375em; height: 0.8125em;"> </span> </a> </div> <div class="vector-header-end"> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-collapses vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <a href="/wiki/Posebno:Iskanje" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only search-toggle" title="Preiščite viki [f]" accesskey="f"><span class="vector-icon mw-ui-icon-search mw-ui-icon-wikimedia-search"></span> <span>Iskanje</span> </a> <div class="vector-typeahead-search-container"> <div class="cdx-typeahead-search cdx-typeahead-search--show-thumbnail cdx-typeahead-search--auto-expand-width"> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="cdx-search-input cdx-search-input--has-end-button"> <div id="simpleSearch" class="cdx-search-input__input-wrapper" data-search-loc="header-moved"> <div class="cdx-text-input cdx-text-input--has-start-icon"> <input class="cdx-text-input__input" type="search" name="search" placeholder="Iskanje v Wikipediji" aria-label="Iskanje v Wikipediji" autocapitalize="sentences" title="Preiščite viki [f]" accesskey="f" id="searchInput" > <span class="cdx-text-input__icon cdx-text-input__start-icon"></span> </div> <input type="hidden" name="title" value="Posebno:Iskanje"> </div> <button class="cdx-button cdx-search-input__end-button">Išči</button> </form> </div> </div> </div> <nav class="vector-user-links vector-user-links-wide" aria-label="Osebna orodja"> <div class="vector-user-links-main"> <div id="p-vector-user-menu-preferences" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-userpage" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Videz"> <div id="vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown " title="Change the appearance of the page's font size, width, and color" > <input type="checkbox" id="vector-appearance-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Videz" > <label id="vector-appearance-dropdown-label" for="vector-appearance-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-appearance mw-ui-icon-wikimedia-appearance"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Videz</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-appearance-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <div id="p-vector-user-menu-notifications" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-overflow" class="vector-menu mw-portlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_sl.wikipedia.org&uselang=sl" class=""><span>Denarni prispevki</span></a> </li> <li id="pt-createaccount-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Posebno:Registracija&returnto=Kemi%C4%8Dna+reakcija" title="Predlagamo vam, da si ustvarite račun in se prijavite, vendar to ni obvezno." class=""><span>Ustvari račun</span></a> </li> <li id="pt-login-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Posebno:Prijava&returnto=Kemi%C4%8Dna+reakcija" title="Prijava je zaželena, vendar ni obvezna [o]" accesskey="o" class=""><span>Prijava</span></a> </li> </ul> </div> </div> </div> <div id="vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown vector-user-menu vector-button-flush-right vector-user-menu-logged-out" title="Več možnosti" > <input type="checkbox" id="vector-user-links-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Osebna orodja" > <label id="vector-user-links-dropdown-label" for="vector-user-links-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-ellipsis mw-ui-icon-wikimedia-ellipsis"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Osebna orodja</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-personal" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-personal user-links-collapsible-item" title="Uporabniški meni" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_sl.wikipedia.org&uselang=sl"><span>Denarni prispevki</span></a></li><li id="pt-createaccount" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:Registracija&returnto=Kemi%C4%8Dna+reakcija" title="Predlagamo vam, da si ustvarite račun in se prijavite, vendar to ni obvezno."><span class="vector-icon mw-ui-icon-userAdd mw-ui-icon-wikimedia-userAdd"></span> <span>Ustvari račun</span></a></li><li id="pt-login" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:Prijava&returnto=Kemi%C4%8Dna+reakcija" title="Prijava je zaželena, vendar ni obvezna [o]" accesskey="o"><span class="vector-icon mw-ui-icon-logIn mw-ui-icon-wikimedia-logIn"></span> <span>Prijava</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-user-menu-anon-editor" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-user-menu-anon-editor" > <div class="vector-menu-heading"> Strani za neprijavljene urejevalce <a href="/wiki/Pomo%C4%8D:Uvod" aria-label="Več o urejanju"><span>več o tem</span></a> </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:MojiPrispevki" title="Seznam urejanj s tega IP-naslova [y]" accesskey="y"><span>Prispevki</span></a></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:MojPogovor" title="Pogovor o urejanjih s tega IP-naslova [n]" accesskey="n"><span>Pogovorna stran</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </header> </div> <div class="mw-page-container"> <div class="mw-page-container-inner"> <div class="vector-sitenotice-container"> <div id="siteNotice"></div> </div> <div class="vector-column-start"> <div class="vector-main-menu-container"> <div id="mw-navigation"> <nav id="mw-panel" class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Projekt"> <div id="vector-main-menu-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> </div> </div> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav id="mw-panel-toc" aria-label="Vsebina" data-event-name="ui.sidebar-toc" class="mw-table-of-contents-container vector-toc-landmark"> <div id="vector-toc-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-toc" class="vector-toc vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-toc-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="toc-pinned" data-pinnable-element-id="vector-toc" > <h2 class="vector-pinnable-header-label">Vsebina</h2> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.pin">prestavi v stransko letvico</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.unpin">skrij</button> </div> <ul class="vector-toc-contents" id="mw-panel-toc-list"> <li id="toc-mw-content-text" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a href="#" class="vector-toc-link"> <div class="vector-toc-text">Uvod</div> </a> </li> <li id="toc-Zgodovina" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Zgodovina"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1</span> <span>Zgodovina</span> </div> </a> <ul id="toc-Zgodovina-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enačbe" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Enačbe"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2</span> <span>Enačbe</span> </div> </a> <ul id="toc-Enačbe-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Osnovne_reakcije" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Osnovne_reakcije"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Osnovne reakcije</span> </div> </a> <ul id="toc-Osnovne_reakcije-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Kemično_ravnovesje" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Kemično_ravnovesje"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Kemično ravnovesje</span> </div> </a> <ul id="toc-Kemično_ravnovesje-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Termodinamika" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Termodinamika"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Termodinamika</span> </div> </a> <ul id="toc-Termodinamika-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Kinetika" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Kinetika"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Kinetika</span> </div> </a> <ul id="toc-Kinetika-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Vrste_reakcij" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Vrste_reakcij"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Vrste reakcij</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Vrste_reakcij-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Vklopi podrazdelek Vrste reakcij</span> </button> <ul id="toc-Vrste_reakcij-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Štiri_osnovne_vrste" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Štiri_osnovne_vrste"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1</span> <span>Štiri osnovne vrste</span> </div> </a> <ul id="toc-Štiri_osnovne_vrste-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Sinteza" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Sinteza"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1.1</span> <span>Sinteza</span> </div> </a> <ul id="toc-Sinteza-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Razpad_ali_analiza" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Razpad_ali_analiza"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1.2</span> <span>Razpad ali analiza</span> </div> </a> <ul id="toc-Razpad_ali_analiza-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enojna_zamenjava" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Enojna_zamenjava"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1.3</span> <span>Enojna zamenjava</span> </div> </a> <ul id="toc-Enojna_zamenjava-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dvojna_zamenjava" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Dvojna_zamenjava"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1.4</span> <span>Dvojna zamenjava</span> </div> </a> <ul id="toc-Dvojna_zamenjava-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Oksidacija_in_redukcija" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Oksidacija_in_redukcija"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.2</span> <span>Oksidacija in redukcija</span> </div> </a> <ul id="toc-Oksidacija_in_redukcija-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Tvorjenje_kompleksov" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Tvorjenje_kompleksov"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.3</span> <span>Tvorjenje kompleksov</span> </div> </a> <ul id="toc-Tvorjenje_kompleksov-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Kislo-bazične_reakcije" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Kislo-bazične_reakcije"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.4</span> <span>Kislo-bazične reakcije</span> </div> </a> <ul id="toc-Kislo-bazične_reakcije-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Obarjanje" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Obarjanje"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.5</span> <span>Obarjanje</span> </div> </a> <ul id="toc-Obarjanje-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reakcije_trdnin" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reakcije_trdnin"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.6</span> <span>Reakcije trdnin</span> </div> </a> <ul id="toc-Reakcije_trdnin-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reakcije_na_meji_trdnina/plin" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reakcije_na_meji_trdnina/plin"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.7</span> <span>Reakcije na meji trdnina/plin</span> </div> </a> <ul id="toc-Reakcije_na_meji_trdnina/plin-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fotokemične_reakcije" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Fotokemične_reakcije"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.8</span> <span>Fotokemične reakcije</span> </div> </a> <ul id="toc-Fotokemične_reakcije-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Kataliza" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Kataliza"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Kataliza</span> </div> </a> <ul id="toc-Kataliza-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reakcije_v_organski_kemiji" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Reakcije_v_organski_kemiji"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Reakcije v organski kemiji</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Reakcije_v_organski_kemiji-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Vklopi podrazdelek Reakcije v organski kemiji</span> </button> <ul id="toc-Reakcije_v_organski_kemiji-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Substitucija" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Substitucija"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9.1</span> <span>Substitucija</span> </div> </a> <ul id="toc-Substitucija-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Adicija_in_eliminacija" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Adicija_in_eliminacija"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9.2</span> <span>Adicija in eliminacija</span> </div> </a> <ul id="toc-Adicija_in_eliminacija-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Druge_organske_reakcije" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Druge_organske_reakcije"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9.3</span> <span>Druge organske reakcije</span> </div> </a> <ul id="toc-Druge_organske_reakcije-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Biokemične_reakcije" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Biokemične_reakcije"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Biokemične reakcije</span> </div> </a> <ul id="toc-Biokemične_reakcije-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Uporaba" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Uporaba"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Uporaba</span> </div> </a> <ul id="toc-Uporaba-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Spremljanje_reakcij" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Spremljanje_reakcij"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">12</span> <span>Spremljanje reakcij</span> </div> </a> <ul id="toc-Spremljanje_reakcij-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sklici" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Sklici"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">13</span> <span>Sklici</span> </div> </a> <ul id="toc-Sklici-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Viri" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Viri"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">14</span> <span>Viri</span> </div> </a> <ul id="toc-Viri-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Vsebina" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Vklopi kazalo vsebine" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Vklopi kazalo vsebine</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Kemična reakcija</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="P9jdi na članek v drugem jeziku. Na voljo v 119 jezikih." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-119" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">119 jezikov</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Chemiese_reaksie" title="Chemiese reaksie – afrikanščina" lang="af" hreflang="af" data-title="Chemiese reaksie" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%85%E0%A4%AD%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक अभिक्रिया – angikaščina" lang="anp" hreflang="anp" data-title="रासायनिक अभिक्रिया" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="angikaščina" class="interlanguage-link-target"><span>अंगिका</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A" title="تفاعل كيميائي – arabščina" lang="ar" hreflang="ar" data-title="تفاعل كيميائي" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabščina" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D9%83%D9%8A%D9%85%D8%A7%D9%88%D9%8A" title="تفاعل كيماوي – Moroccan Arabic" lang="ary" hreflang="ary" data-title="تفاعل كيماوي" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="Moroccan Arabic" class="interlanguage-link-target"><span>الدارجة</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Reaici%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reaición química – asturijščina" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Reaición química" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturijščina" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Kimy%C9%99vi_reaksiya" title="Kimyəvi reaksiya – azerbajdžanščina" lang="az" hreflang="az" data-title="Kimyəvi reaksiya" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbajdžanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C_%D8%B1%DB%8C%D8%A7%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D9%88%D9%86" title="شیمیایی ریاکسیون – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="شیمیایی ریاکسیون" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target"><span>تۆرکجه</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Reaksyon_na_kimikal" title="Reaksyon na kimikal – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Reaksyon na kimikal" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target"><span>Bikol Central</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%8F" title="Хімічная рэакцыя – beloruščina" lang="be" hreflang="be" data-title="Хімічная рэакцыя" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="beloruščina" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%8F" title="Хімічная рэакцыя – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Хімічная рэакцыя" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская (тарашкевіца)</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Химична реакция – bolgarščina" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Химична реакция" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bolgarščina" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%95_%E0%A6%AC%E0%A6%BF%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="রাসায়নিক বিক্রিয়া – bengalščina" lang="bn" hreflang="bn" data-title="রাসায়নিক বিক্রিয়া" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalščina" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Hemijska_reakcija" title="Hemijska reakcija – bosanščina" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Hemijska reakcija" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3_qu%C3%ADmica" title="Reacció química – katalonščina" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Reacció química" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="katalonščina" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%AF%D8%A7%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C_%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="کاردانەوەی کیمیایی – osrednja kurdščina" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="کاردانەوەی کیمیایی" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="osrednja kurdščina" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_reakce" title="Chemická reakce – češčina" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Chemická reakce" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="češčina" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8" title="Химилле реакци – čuvaščina" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Химилле реакци" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="čuvaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Adwaith_cemegol" title="Adwaith cemegol – valižanščina" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Adwaith cemegol" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="valižanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Kemisk_reaktion" title="Kemisk reaktion – danščina" lang="da" hreflang="da" data-title="Kemisk reaktion" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danščina" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="izbrani članek"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion – nemščina" lang="de" hreflang="de" data-title="Chemische Reaktion" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="nemščina" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-diq mw-list-item"><a href="https://diq.wikipedia.org/wiki/Reaksiyono_kimyasal" title="Reaksiyono kimyasal – Zazaki" lang="diq" hreflang="diq" data-title="Reaksiyono kimyasal" data-language-autonym="Zazaki" data-language-local-name="Zazaki" class="interlanguage-link-target"><span>Zazaki</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A7%CE%B7%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CE%AE_%CE%B1%CE%BD%CF%84%CE%AF%CE%B4%CF%81%CE%B1%CF%83%CE%B7" title="Χημική αντίδραση – grščina" lang="el" hreflang="el" data-title="Χημική αντίδραση" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grščina" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction" title="Chemical reaction – angleščina" lang="en" hreflang="en" data-title="Chemical reaction" data-language-autonym="English" data-language-local-name="angleščina" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Kemia_reakcio" title="Kemia reakcio – esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Kemia reakcio" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química – španščina" lang="es" hreflang="es" data-title="Reacción química" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="španščina" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Keemiline_reaktsioon" title="Keemiline reaktsioon – estonščina" lang="et" hreflang="et" data-title="Keemiline reaktsioon" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonščina" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Erreakzio_kimiko" title="Erreakzio kimiko – baskovščina" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Erreakzio kimiko" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="baskovščina" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4_%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="واکنش شیمیایی – perzijščina" lang="fa" hreflang="fa" data-title="واکنش شیمیایی" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="perzijščina" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Kemiallinen_reaktio" title="Kemiallinen reaktio – finščina" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Kemiallinen reaktio" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finščina" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fiu-vro mw-list-item"><a href="https://fiu-vro.wikipedia.org/wiki/Aadomid%C3%B5_%C3%BCmbreistmine" title="Aadomidõ ümbreistmine – Võro" lang="vro" hreflang="vro" data-title="Aadomidõ ümbreistmine" data-language-autonym="Võro" data-language-local-name="Võro" class="interlanguage-link-target"><span>Võro</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique – francoščina" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Réaction chimique" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francoščina" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Cheemisk_reaksioon" title="Cheemisk reaksioon – severna frizijščina" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Cheemisk reaksioon" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="severna frizijščina" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fy mw-list-item"><a href="https://fy.wikipedia.org/wiki/Gemyske_reaksje" title="Gemyske reaksje – zahodna frizijščina" lang="fy" hreflang="fy" data-title="Gemyske reaksje" data-language-autonym="Frysk" data-language-local-name="zahodna frizijščina" class="interlanguage-link-target"><span>Frysk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Imoibri%C3%BA_ceimiceach" title="Imoibriú ceimiceach – irščina" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Imoibriú ceimiceach" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irščina" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gcr mw-list-item"><a href="https://gcr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aksyon_chimik" title="Réaksyon chimik – Guianan Creole" lang="gcr" hreflang="gcr" data-title="Réaksyon chimik" data-language-autonym="Kriyòl gwiyannen" data-language-local-name="Guianan Creole" class="interlanguage-link-target"><span>Kriyòl gwiyannen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Iom-obrachadh_ceimigeach" title="Iom-obrachadh ceimigeach – škotska gelščina" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Iom-obrachadh ceimigeach" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="škotska gelščina" class="interlanguage-link-target"><span>Gàidhlig</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química – galicijščina" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Reacción química" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicijščina" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%AA%D7%92%D7%95%D7%91%D7%94_%D7%9B%D7%99%D7%9E%D7%99%D7%AA" title="תגובה כימית – hebrejščina" lang="he" hreflang="he" data-title="תגובה כימית" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebrejščina" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%85%E0%A4%AD%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक अभिक्रिया – hindijščina" lang="hi" hreflang="hi" data-title="रासायनिक अभिक्रिया" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindijščina" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Kemijska_reakcija" title="Kemijska reakcija – hrvaščina" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Kemijska reakcija" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="hrvaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Reyaksyon_chimik" title="Reyaksyon chimik – haitijska kreolščina" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Reyaksyon chimik" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="haitijska kreolščina" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/K%C3%A9miai_reakci%C3%B3" title="Kémiai reakció – madžarščina" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Kémiai reakció" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="madžarščina" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%94%D5%AB%D5%B4%D5%AB%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%BC%D5%A5%D5%A1%D5%AF%D6%81%D5%AB%D5%A1%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Քիմիական ռեակցիաներ – armenščina" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Քիմիական ռեակցիաներ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenščina" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Reaction_chimic" title="Reaction chimic – interlingva" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Reaction chimic" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingva" class="interlanguage-link-target"><span>Interlingua</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimia" title="Reaksi kimia – indonezijščina" lang="id" hreflang="id" data-title="Reaksi kimia" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonezijščina" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Kemiala_reakto" title="Kemiala reakto – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Kemiala reakto" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Efnahvarf" title="Efnahvarf – islandščina" lang="is" hreflang="is" data-title="Efnahvarf" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandščina" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Reazione_chimica" title="Reazione chimica – italijanščina" lang="it" hreflang="it" data-title="Reazione chimica" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italijanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BF%9C" title="化学反応 – japonščina" lang="ja" hreflang="ja" data-title="化学反応" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonščina" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Kimikal_riakshan" title="Kimikal riakshan – Jamaican Creole English" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Kimikal riakshan" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="Jamaican Creole English" class="interlanguage-link-target"><span>Patois</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aksi_kimia" title="Réaksi kimia – javanščina" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Réaksi kimia" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%A5%E1%83%98%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%A0%E1%83%98_%E1%83%A0%E1%83%94%E1%83%90%E1%83%A5%E1%83%AA%E1%83%98%E1%83%90" title="ქიმიური რეაქცია – gruzijščina" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ქიმიური რეაქცია" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="gruzijščina" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kaa mw-list-item"><a href="https://kaa.wikipedia.org/wiki/Ximiyal%C4%B1q_reakciya" title="Ximiyalıq reakciya – karakalpaščina" lang="kaa" hreflang="kaa" data-title="Ximiyalıq reakciya" data-language-autonym="Qaraqalpaqsha" data-language-local-name="karakalpaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Qaraqalpaqsha</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Tasedmirt_takrurant" title="Tasedmirt takrurant – kabilščina" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Tasedmirt takrurant" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="kabilščina" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kbp mw-list-item"><a href="https://kbp.wikipedia.org/wiki/Kp%C9%9Bl%C9%A9_kp%C9%9Bl%C9%9Bk%CA%8B%CA%8B_t%C9%9B_lakaya%C9%A3" title="Kpɛlɩ kpɛlɛkʋʋ tɛ lakayaɣ – Kabiye" lang="kbp" hreflang="kbp" data-title="Kpɛlɩ kpɛlɛkʋʋ tɛ lakayaɣ" data-language-autonym="Kabɩyɛ" data-language-local-name="Kabiye" class="interlanguage-link-target"><span>Kabɩyɛ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Химиялық реакциялар – kazaščina" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Химиялық реакциялар" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-km mw-list-item"><a href="https://km.wikipedia.org/wiki/%E1%9E%94%E1%9F%92%E1%9E%9A%E1%9E%8F%E1%9E%B7%E1%9E%80%E1%9E%98%E1%9F%92%E1%9E%98%E1%9E%82%E1%9E%B8%E1%9E%98%E1%9E%B8" title="ប្រតិកម្មគីមី – kmerščina" lang="km" hreflang="km" data-title="ប្រតិកម្មគីមី" data-language-autonym="ភាសាខ្មែរ" data-language-local-name="kmerščina" class="interlanguage-link-target"><span>ភាសាខ្មែរ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%B0%E0%B2%BE%E0%B2%B8%E0%B2%BE%E0%B2%AF%E0%B2%A8%E0%B2%BF%E0%B2%95_%E0%B2%95%E0%B3%8D%E0%B2%B0%E0%B2%BF%E0%B2%AF%E0%B3%86" title="ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ – kanareščina" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kanareščina" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EB%B0%98%EC%9D%91" title="화학 반응 – korejščina" lang="ko" hreflang="ko" data-title="화학 반응" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="korejščina" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Reactio_chemica" title="Reactio chemica – latinščina" lang="la" hreflang="la" data-title="Reactio chemica" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latinščina" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Reaziun_chimiga" title="Reaziun chimiga – Lombard" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Reaziun chimiga" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="Lombard" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ln mw-list-item"><a href="https://ln.wikipedia.org/wiki/Bobongoli_na_shimi" title="Bobongoli na shimi – lingala" lang="ln" hreflang="ln" data-title="Bobongoli na shimi" data-language-autonym="Lingála" data-language-local-name="lingala" class="interlanguage-link-target"><span>Lingála</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Chemin%C4%97_reakcija" title="Cheminė reakcija – litovščina" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Cheminė reakcija" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="litovščina" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/%C4%B6%C4%ABmisk%C4%81_reakcija" title="Ķīmiskā reakcija – latvijščina" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Ķīmiskā reakcija" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="latvijščina" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Fiota_simika" title="Fiota simika – malgaščina" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Fiota simika" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="malgaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Malagasy</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="izbrani članek"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Хемиска реакција – makedonščina" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Хемиска реакција" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="makedonščina" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B0%E0%B4%BE%E0%B4%B8%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%B5%E0%B5%BC%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%A8%E0%B4%82" title="രാസപ്രവർത്തനം – malajalamščina" lang="ml" hreflang="ml" data-title="രാസപ്രവർത്തനം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malajalamščina" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D1%83%D1%80%D0%B2%D0%B0%D0%BB" title="Химийн урвал – mongolščina" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Химийн урвал" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongolščina" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%A4%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक प्रतिक्रिया – maratščina" lang="mr" hreflang="mr" data-title="रासायनिक प्रतिक्रिया" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="maratščina" class="interlanguage-link-target"><span>मराठी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Tindak_balas_kimia" title="Tindak balas kimia – malajščina" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Tindak balas kimia" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malajščina" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mt mw-list-item"><a href="https://mt.wikipedia.org/wiki/Reazzjoni_kimika" title="Reazzjoni kimika – malteščina" lang="mt" hreflang="mt" data-title="Reazzjoni kimika" data-language-autonym="Malti" data-language-local-name="malteščina" class="interlanguage-link-target"><span>Malti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%93%E1%80%AC%E1%80%90%E1%80%AF%E1%80%93%E1%80%AC%E1%80%90%E1%80%BA%E1%80%95%E1%80%BC%E1%80%AF%E1%80%99%E1%80%BE%E1%80%AF" title="ဓာတုဓာတ်ပြုမှု – burmanščina" lang="my" hreflang="my" data-title="ဓာတုဓာတ်ပြုမှု" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="burmanščina" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Cheemsch_Reakschoon" title="Cheemsch Reakschoon – nizka nemščina" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Cheemsch Reakschoon" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="nizka nemščina" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%A4%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक प्रतिक्रिया – nepalščina" lang="ne" hreflang="ne" data-title="रासायनिक प्रतिक्रिया" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="nepalščina" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाली</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_reactie" title="Chemische reactie – nizozemščina" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Chemische reactie" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="nizozemščina" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_reaksjon" title="Kjemisk reaksjon – novonorveščina" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Kjemisk reaksjon" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="novonorveščina" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_reaksjon" title="Kjemisk reaksjon – knjižna norveščina" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Kjemisk reaksjon" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="knjižna norveščina" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Reaccion_quimica" title="Reaccion quimica – okcitanščina" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Reaccion quimica" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="okcitanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B0%E0%A8%B8%E0%A8%BE%E0%A8%87%E0%A8%A3%E0%A8%95_%E0%A8%95%E0%A8%BF%E0%A8%B0%E0%A8%BF%E0%A8%86" title="ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ – pandžabščina" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pandžabščina" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Reakcja_chemiczna" title="Reakcja chemiczna – poljščina" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Reakcja chemiczna" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="poljščina" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%D8%A6%DB%8C_%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84" title="کیمیائی تعامل – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="کیمیائی تعامل" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica" title="Reação química – portugalščina" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Reação química" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugalščina" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Ruranakuy" title="Ruranakuy – kečuanščina" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Ruranakuy" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="kečuanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Runa Simi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Reac%C8%9Bie_chimic%C4%83" title="Reacție chimică – romunščina" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Reacție chimică" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="romunščina" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Химическая реакция – ruščina" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Химическая реакция" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruščina" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Riazzioni_ch%C3%ACmica" title="Riazzioni chìmica – sicilijanščina" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Riazzioni chìmica" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="sicilijanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%DA%AA%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D8%B9%D9%85%D9%84" title="ڪيميائي عمل – sindščina" lang="sd" hreflang="sd" data-title="ڪيميائي عمل" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="sindščina" class="interlanguage-link-target"><span>سنڌي</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Hemijska_reakcija" title="Hemijska reakcija – srbohrvaščina" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Hemijska reakcija" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="srbohrvaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%BB%E0%B7%83%E0%B7%8F%E0%B6%BA%E0%B6%B1%E0%B7%92%E0%B6%9A_%E0%B6%B4%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B7%92%E0%B6%BA%E0%B7%8F" title="රසායනික ප්‍රතික්‍රියා – sinhalščina" lang="si" hreflang="si" data-title="රසායනික ප්‍රතික්‍රියා" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="sinhalščina" class="interlanguage-link-target"><span>සිංහල</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction" title="Chemical reaction – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Chemical reaction" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_reakcia" title="Chemická reakcia – slovaščina" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Chemická reakcia" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaščina" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Rupinguro_rweMishonga" title="Rupinguro rweMishonga – šonščina" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Rupinguro rweMishonga" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="šonščina" class="interlanguage-link-target"><span>ChiShona</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Kimikal_dibusocod" title="Kimikal dibusocod – somalščina" lang="so" hreflang="so" data-title="Kimikal dibusocod" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somalščina" class="interlanguage-link-target"><span>Soomaaliga</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Reaksioni_kimik" title="Reaksioni kimik – albanščina" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Reaksioni kimik" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%98%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Хемијска реакција – srbščina" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Хемијска реакција" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="srbščina" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aksi_kimiawi" title="Réaksi kimiawi – sundanščina" lang="su" hreflang="su" data-title="Réaksi kimiawi" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="sundanščina" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Kemisk_reaktion" title="Kemisk reaktion – švedščina" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Kemisk reaktion" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="švedščina" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Mmenyuko_wa_kikemia" title="Mmenyuko wa kikemia – svahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Mmenyuko wa kikemia" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="svahili" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88" title="வேதி வினை – tamilščina" lang="ta" hreflang="ta" data-title="வேதி வினை" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamilščina" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%B0%E0%B0%B8%E0%B0%BE%E0%B0%AF%E0%B0%A8_%E0%B0%AA%E0%B1%8D%E0%B0%B0%E0%B0%A4%E0%B0%BF%E0%B0%9A%E0%B0%B0%E0%B1%8D%E0%B0%AF" title="రసాయన ప్రతిచర్య – telugijščina" lang="te" hreflang="te" data-title="రసాయన ప్రతిచర్య" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugijščina" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%9B%E0%B8%8F%E0%B8%B4%E0%B8%81%E0%B8%B4%E0%B8%A3%E0%B8%B4%E0%B8%A2%E0%B8%B2%E0%B9%80%E0%B8%84%E0%B8%A1%E0%B8%B5" title="ปฏิกิริยาเคมี – tajščina" lang="th" hreflang="th" data-title="ปฏิกิริยาเคมี" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tajščina" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ti mw-list-item"><a href="https://ti.wikipedia.org/wiki/%E1%8A%A8%E1%88%9A%E1%8A%AB%E1%88%8D_%E1%88%AA%E1%8A%A3%E1%8A%AD%E1%88%BD%E1%8A%95" title="ከሚካል ሪኣክሽን – tigrajščina" lang="ti" hreflang="ti" data-title="ከሚካል ሪኣክሽን" data-language-autonym="ትግርኛ" data-language-local-name="tigrajščina" class="interlanguage-link-target"><span>ትግርኛ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tk mw-list-item"><a href="https://tk.wikipedia.org/wiki/Himiki_reaksi%C3%BDa" title="Himiki reaksiýa – turkmenščina" lang="tk" hreflang="tk" data-title="Himiki reaksiýa" data-language-autonym="Türkmençe" data-language-local-name="turkmenščina" class="interlanguage-link-target"><span>Türkmençe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Reaksiyong_kimikal" title="Reaksiyong kimikal – tagalogščina" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Reaksiyong kimikal" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalogščina" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Kimyasal_reaksiyon" title="Kimyasal reaksiyon – turščina" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Kimyasal reaksiyon" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turščina" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%D8%AE%D9%89%D9%85%D9%89%D9%8A%D9%89%D9%84%D9%89%D9%83_%D8%B1%DB%90%D8%A6%D8%A7%D9%83%D8%B3%D9%89%D9%8A%DB%95" title="خىمىيىلىك رېئاكسىيە – ujgurščina" lang="ug" hreflang="ug" data-title="خىمىيىلىك رېئاكسىيە" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="ujgurščina" class="interlanguage-link-target"><span>ئۇيغۇرچە / Uyghurche</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%8F" title="Хімічна реакція – ukrajinščina" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Хімічна реакція" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrajinščina" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%D8%A6%DB%8C_%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84" title="کیمیائی تعامل – urdujščina" lang="ur" hreflang="ur" data-title="کیمیائی تعامل" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdujščina" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Kimyoviy_reaksiya" title="Kimyoviy reaksiya – uzbeščina" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Kimyoviy reaksiya" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeščina" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ph%E1%BA%A3n_%E1%BB%A9ng_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc" title="Phản ứng hóa học – vietnamščina" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Phản ứng hóa học" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamščina" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Reaksyon_hin_kimikal" title="Reaksyon hin kimikal – varajščina" lang="war" hreflang="war" data-title="Reaksyon hin kimikal" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="varajščina" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94" title="化学反应 – wu-kitajščina" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="化学反应" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu-kitajščina" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%9B%D7%A2%D7%9E%D7%99%D7%A9%D7%A2_%D7%A8%D7%A2%D7%90%D7%A7%D7%A6%D7%99%D7%A2" title="כעמישע רעאקציע – jidiš" lang="yi" hreflang="yi" data-title="כעמישע רעאקציע" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="jidiš" class="interlanguage-link-target"><span>ייִדיש</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/%C3%8Cdarap%E1%BB%8D%CC%80m%E1%BB%8D%CC%81ra_k%E1%BA%B9%CC%81m%C3%ADk%C3%A0" title="Ìdarapọ̀mọ́ra kẹ́míkà – jorubščina" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Ìdarapọ̀mọ́ra kẹ́míkà" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="jorubščina" class="interlanguage-link-target"><span>Yorùbá</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94" title="化学反应 – kitajščina" lang="zh" hreflang="zh" data-title="化学反应" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="kitajščina" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E5%8F%8D%E6%87%89" title="化學反應 – Literary Chinese" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="化學反應" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Literary Chinese" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/H%C3%B2a-ha%CC%8Dk_ho%C3%A1n-%C3%A8ng" title="Hòa-ha̍k hoán-èng – min nan kitajščina" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Hòa-ha̍k hoán-èng" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="min nan kitajščina" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E5%8F%8D%E6%87%89" title="化學反應 – kantonščina" lang="yue" hreflang="yue" data-title="化學反應" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="kantonščina" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/Ukusabela_kwevanga" title="Ukusabela kwevanga – zulujščina" lang="zu" hreflang="zu" data-title="Ukusabela kwevanga" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zulujščina" class="interlanguage-link-target"><span>IsiZulu</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q36534#sitelinks-wikipedia" title="Uredi medjezikovne povezave" class="wbc-editpage">Uredi povezave</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Imenski prostori"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Kemi%C4%8Dna_reakcija" title="Ogled vsebinske strani [c]" accesskey="c"><span>Stran</span></a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Pogovor:Kemi%C4%8Dna_reakcija" rel="discussion" title="Pogovor o vsebinski strani [t]" accesskey="t"><span>Pogovor</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Spremeni različico jezika" > <label id="vector-variants-dropdown-label" for="vector-variants-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" ><span class="vector-dropdown-label-text">slovenščina</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-variants" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation" class="vector-collapsible"> <nav aria-label="Pogledi"> <div id="p-views" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-views" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Kemi%C4%8Dna_reakcija"><span>Preberi</span></a></li><li id="ca-ve-edit" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit" title="Uredite to stran [v]" accesskey="v"><span>Uredi stran</span></a></li><li id="ca-edit" class="collapsible vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit" title="Uredi izvorno kodo te strani [e]" accesskey="e"><span>Uredi kodo</span></a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=history" title="Prejšnje redakcije te strani [h]" accesskey="h"><span>Zgodovina</span></a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Orodja strani"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Orodja" > <label id="vector-page-tools-dropdown-label" for="vector-page-tools-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" ><span class="vector-dropdown-label-text">Orodja</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-tools-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-page-tools" class="vector-page-tools vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-page-tools-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="page-tools-pinned" data-pinnable-element-id="vector-page-tools" data-pinned-container-id="vector-page-tools-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-page-tools-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Orodja</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.pin">prestavi v stransko letvico</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.unpin">skrij</button> </div> <div id="p-cactions" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-has-collapsible-items" title="Več možnosti" > <div class="vector-menu-heading"> Dejanja </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-more-view" class="selected vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/wiki/Kemi%C4%8Dna_reakcija"><span>Preberi</span></a></li><li id="ca-more-ve-edit" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit" title="Uredite to stran [v]" accesskey="v"><span>Uredi stran</span></a></li><li id="ca-more-edit" class="collapsible vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit" title="Uredi izvorno kodo te strani [e]" accesskey="e"><span>Uredi kodo</span></a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=history"><span>Zgodovina</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> Splošno </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:KajSePovezujeSem/Kemi%C4%8Dna_reakcija" title="Seznam vseh strani, ki se povezujejo sem [j]" accesskey="j"><span>Kaj se povezuje sem</span></a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:RecentChangesLinked/Kemi%C4%8Dna_reakcija" rel="nofollow" title="Zadnje spremembe na straneh, s katerimi se povezuje ta stran [k]" accesskey="k"><span>Povezane spremembe</span></a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Posebno:PosebneStrani" title="Seznam vseh posebnih strani [q]" accesskey="q"><span>Posebne strani</span></a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&oldid=6170422" title="Trajna povezava na to redakcijo strani"><span>Trajna povezava</span></a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=info" title="Več informacij o tej strani"><span>Podatki o strani</span></a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:Navedi&page=Kemi%C4%8Dna_reakcija&id=6170422&wpFormIdentifier=titleform" title="Informacije o tem, kako navajati to stran"><span>Navedba članka</span></a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:UrlShortener&url=https%3A%2F%2Fsl.wikipedia.org%2Fwiki%2FKemi%25C4%258Dna_reakcija"><span>Pridobi skrajšani URL</span></a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:QrCode&url=https%3A%2F%2Fsl.wikipedia.org%2Fwiki%2FKemi%25C4%258Dna_reakcija"><span>Prenesi kodo QR</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-coll-print_export" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-coll-print_export" > <div class="vector-menu-heading"> Tiskanje/izvoz </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-create_a_book" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:Book&bookcmd=book_creator&referer=Kemi%C4%8Dna+reakcija"><span>Ustvari e-knjigo</span></a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Posebno:DownloadAsPdf&page=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=show-download-screen"><span>Prenesi kot PDF</span></a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&printable=yes" title="Različica te strani za tisk [p]" accesskey="p"><span>Različica za tisk</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> V drugih projektih </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Chemical_reactions" hreflang="en"><span>Wikimedijina zbirka</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q36534" title="Povezava na ustrezni predmet v podatkovni shrambi [g]" accesskey="g"><span>Predmet v Wikipodatkih</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Orodja strani"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Videz"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Videz</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">prestavi v stransko letvico</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">skrij</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> <div id="mw-indicator-featured-star" class="mw-indicator"><div class="mw-parser-output"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikipedija:Izbrani_%C4%8Dlanki" title="To je izbrani članek. Za več podatkov klikni zvezdo."><img alt="Izbrani članek" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/Cscr-featured.svg/20px-Cscr-featured.svg.png" decoding="async" width="20" height="19" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/Cscr-featured.svg/30px-Cscr-featured.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/Cscr-featured.svg/40px-Cscr-featured.svg.png 2x" data-file-width="466" data-file-height="443" /></a></span></div></div> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Iz Wikipedije, proste enciklopedije</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="sl" dir="ltr"><figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Streichholz_1.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Streichholz_1.jpg/250px-Streichholz_1.jpg" decoding="async" width="250" height="375" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Streichholz_1.jpg/375px-Streichholz_1.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Streichholz_1.jpg/500px-Streichholz_1.jpg 2x" data-file-width="2336" data-file-height="3504" /></a><figcaption>Zgorevanje je kemična reakcija, pri kateri les s kisikom iz zraka oksidira v ogljikov dioksid in vodo</figcaption></figure> <p><b>Kémična reákcija</b> je proces, v katerem pride do trajne spremembe kemičnih in fizikalnih lastnosti <a href="/wiki/Snov" title="Snov">snovi</a>.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Klasične kemične reakcije obravnavajo procese, v katerih je prišlo do spremembe položaja <a href="/wiki/Elektron" title="Elektron">elektronov</a> med prekinjanjem starih in tvorbo novih <a href="/wiki/Kemi%C4%8Dna_vez" title="Kemična vez">vezi</a> med <a href="/wiki/Atom" title="Atom">atomi</a>, pri čemer so ostala <a href="/wiki/Atomsko_jedro" title="Atomsko jedro">jedra</a> prisotnih atomov nespremenjena. Takšne reakcije je običajno mogoče opisati s <a href="/wiki/Kemijska_ena%C4%8Dba" title="Kemijska enačba">kemijskimi enačbami</a>. </p><p>V reakcijo vstopajoče snovi so <a href="/wiki/Reaktant" title="Reaktant">reaktanti</a> ali <a href="/wiki/Reagent" title="Reagent">reagenti</a>, iz katerih nastane v kemični reakciji en ali več produktov. Lastnosti produktov se praviloma razlikujejo od lastnosti reaktantov. Reakcija pogosto poteka preko vmesnih, tako imenovanih osnovnih reakcij. Podatki o natančnem poteku reakcije so del reakcijskega mehanizma. V kemijskih enačbah so s simboli prikazane vstopajoče in izstopajoče snovi in njihova razmerja, včasih tudi vmesni produkti in reakcijski pogoji. </p><p>Kemične reakcije potekajo z neko hitrostjo, odvisno od <a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">temperature</a>, <a href="/wiki/Tlak" title="Tlak">tlaka</a>, <a href="/wiki/Koncentracija" title="Koncentracija">koncentracije</a> in <a href="/wiki/Katalizator" title="Katalizator">katalizatorjev</a>. Hitrost reakcij z naraščajočo temperaturo praviloma raste, ker je na razpolago več <a href="/wiki/Toplotna_energija" title="Toplotna energija">toplotne energije</a>, potrebne za aktiviranje reaktantov, se pravi cepljenje vezi med atomi. </p><p>Reakcije lahko potekajo samo v eno ali v obe smeri. Pri slednjih se po nekem času vzpostavi <a href="/wiki/Kemi%C4%8Dno_ravnovesje" title="Kemično ravnovesje">kemično ravnovesje</a>, v katerem se reakcija navidezno ustavi. Reakcije, ki za svoj potek ne potrebujejo vnosa <a href="/wiki/Prosta_energija" title="Prosta energija">proste energije</a>, se pogosto imenujejo spontane reakcije. Nespontane reakcije za svoj potek zahtevajo vnos proste energije. Primera takšne reakcije sta polnjenje baterije iz zunanjega vira električne energije in <a href="/wiki/Fotosinteza" title="Fotosinteza">fotosinteza</a>, ki jo poganja <a href="/wiki/Absorbcija" class="mw-redirect" title="Absorbcija">absorbcija</a> <a href="/wiki/Elektromagnetno_sevanje" class="mw-redirect" title="Elektromagnetno sevanje">elektromagnetnega sevanja</a> v obliki sončne svetlobe. </p><p>Za <a href="/wiki/Sinteza" title="Sinteza">sintezo</a> bolj zapletenih produktov je pogosto potreben niz različnih zaporednih kemičnih reakcij. V <a href="/wiki/Biokemija" title="Biokemija">biokemiji</a> se zaporedje, v katerem produkt posamezne reakcije v naslednji reakciji postane reaktant, imenuje <a href="/wiki/Metabolizem" class="mw-redirect" title="Metabolizem">metabolizem</a>. Tovrstne reakcije pogosto katalizirajo <a href="/wiki/Beljakovina" title="Beljakovina">beljakovinski</a> <a href="/wiki/Encim" title="Encim">encimi</a>, ki povečajo hitrosti reakcij ali omogočajo njihov potek v pogojih, v katerih sicer ne bi potekale. </p><p>Splošen pojem kemične reakcije se je v sodobni kemiji razširil tudi na reakcije med delci, manjšimi od atomov, in vključuje jedrske reakcije, <a href="/wiki/Radioaktivni_razpad" class="mw-redirect" title="Radioaktivni razpad">radioaktivni razpad</a> in reakcije med elementarnimi delci, opisanimi s <a href="/wiki/Kvantna_teorija" class="mw-redirect" title="Kvantna teorija">kvantno teorijo</a>. Poddisciplina kemije, ki obravnava kemične reakcije nestabilnih in <a href="/wiki/Radioaktivnost" title="Radioaktivnost">radioaktivnih</a> elementov, v katerih lahko pride tudi do elektronskih in jedrskih sprememb, je <a href="/wiki/Jedrska_kemija" title="Jedrska kemija">jedrska kemija</a>. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Zgodovina">Zgodovina</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=1" title="Uredi razdelek: Zgodovina" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=1" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Zgodovina"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_(cropped).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg/220px-David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg" decoding="async" width="220" height="254" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg/330px-David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg/440px-David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg 2x" data-file-width="1097" data-file-height="1266" /></a><figcaption><a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a> je dokazal, da je zgorevanje reakcija snovi s kisikom iz zraka</figcaption></figure> <p>Kemične reakcije, kot so <a href="/wiki/Gorenje" class="mw-disambig" title="Gorenje">zgorevanje</a>, <a href="/wiki/Fermentacija_(biokemija)" class="mw-redirect" title="Fermentacija (biokemija)">fermentacija</a> in <a href="/wiki/Redoks_reakcija" title="Redoks reakcija">redukcija</a> kovinskih rud, so bile znane že v <a href="/wiki/Antika" title="Antika">antiki</a>. Prve teorije o pretvorbi snovi so razvili grški filozofi. Ena od njih je bila <a href="/wiki/Empedoklej" title="Empedoklej">Empedoklejeva</a> teorija štirih elementov, ki trdi, da je vsaka snov sestavljena iz štirih osnovnih elementov - ognja, vode, zraka in zemlje. V srednjem veku so kemične pretvorbe preučevali <a href="/wiki/Alkimist" class="mw-disambig" title="Alkimist">alkimisti</a>. Ukvarjali so se predvsem z vprašanjem, kako pretvoriti <a href="/wiki/Svinec" title="Svinec">svinec</a> v <a href="/wiki/Zlato" title="Zlato">zlato</a>. V ta namen so izvajali predvsem reakcije svinca in zlitin svinec-baker z <a href="/wiki/%C5%BDveplo" title="Žveplo">žveplom</a>.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Ob tem so mimogrede sintetizirali tudi snovi, ki se v naravi običajno ne pojavljajo. Sintezi <a href="/wiki/%C5%BDveplova_kislina" title="Žveplova kislina">žveplove</a> in <a href="/wiki/Du%C5%A1ikova_kislina" title="Dušikova kislina">dušikove kisline</a>, na primer, se pripisujeta kontroverznemu alkimistu <a href="/wiki/Geber" title="Geber">Jābirju ibn Hayyānu</a>. V proces je vključeno segrevanje sulfatnih oziroma nitratnih mineralov, kot so <a href="/wiki/Bakrov_sulfat" class="mw-redirect" title="Bakrov sulfat">bakrov sulfat</a>, <a href="/wiki/Galun" title="Galun">galun</a> in <a href="/wiki/Natrijev_nitrat" title="Natrijev nitrat">soliter</a>. V 17. stoletju je <a href="/w/index.php?title=Johann_Rudolph_Glauber&action=edit&redlink=1" class="new" title="Johann Rudolph Glauber (stran ne obstaja)">Johann Rudolph Glauber</a> iz <a href="/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid">natrijevega klorida</a> in žveplove kisline proizvedel <a href="/wiki/Klorovodikova_kislina" title="Klorovodikova kislina">klorovodikovo kislino</a> in <a href="/wiki/Natrijev_sulfat" title="Natrijev sulfat">natrijev sulfat</a>. Razvoj svinčene komore leta 1746 in <a href="/wiki/Leblancov_proces" title="Leblancov proces">Leblancovega procesa</a> sta omogočila proizvodnjo žveplove kisline in <a href="/wiki/Natrijev_karbonat" title="Natrijev karbonat">natrijevega karbonata</a> na industrijski ravni. Kemične reakcije so dobile svoje mesto v industriji. Optimizacija tehnologije proizvodnje žveplove kisline je v 1880. letih privedla do kontaktnega postopka.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="/wiki/Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Fritz Haber</a> je leta 1909–1910 razvil postopek za proizvodnjo amonijaka.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Raziskovalci, med njimi <a href="/wiki/Jan_Baptist_van_Helmont" title="Jan Baptist van Helmont">Jan Baptist van Helmont</a>, <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> in <a href="/wiki/Isaac_Newton" title="Isaac Newton">Isaac Newton</a>, so se že v 16. stoletju trudili ugotoviti zakone, na katerih so temeljile pretvorbe v njihovih laboratorijskih poskusih. <a href="/w/index.php?title=Johann_Joachim_Becher&action=edit&redlink=1" class="new" title="Johann Joachim Becher (stran ne obstaja)">Johann Joachim Becher</a> je leta 1667 predlagal <a href="/wiki/Flogistonska_teorija" title="Flogistonska teorija">flogistonsko teorijo</a>, ki je predpostavila obstoj ognju podobnega elementa, imenovanega »flogiston«. Flogiston so vsebovale gorljive snovi in ga med zgorevanjem sproščale. Leta 1785 je <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a> dokazal, da je teorija napačna in odkril pravilno razlago gorenja kot reakcije s <a href="/wiki/Kisik" title="Kisik">kisikom</a> iz <a href="/wiki/Zrak" title="Zrak">zraka</a>.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a> je leta 1808 ugotovil, da plini med seboj vedno reagirajo v določenem volumskem razmerju. Na tej osnovi je <a href="/wiki/John_Dalton" title="John Dalton">John Dalton</a> razvil svojo atomsko teorijo, <a href="/w/index.php?title=Joseph_Proust&action=edit&redlink=1" class="new" title="Joseph Proust (stran ne obstaja)">Joseph Proust</a> pa zakon o enostavnih razmerjih, ki je kasneje privedel do pojmov <a href="/wiki/Stehiometrija" title="Stehiometrija">stehiometrija</a> in <a href="/wiki/Kemijska_ena%C4%8Dba" title="Kemijska enačba">kemijska enačba</a>.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Za organske spojine je dolgo časa veljalo, da lahko nastajajo samo v živih organizmih in da so preveč zapletene, da bi se lahko sintetizirale. Po načelu <a href="/w/index.php?title=Vitalizem&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vitalizem (stran ne obstaja)">vitalizma</a> je veljalo, da so organske spojine povezane z »vitalno silo« in se po tem razlikujejo od anorganskih spojin. Ločevanje se je končalo s sintezo <a href="/wiki/Se%C4%8Dnina" title="Sečnina">sečnine</a> iz anorganskih reaktantov, ki jo je izvedel <a href="/wiki/Friedrich_W%C3%B6hler" title="Friedrich Wöhler">Friedrich Wöhler</a> leta 1828. K razvoju organske kemije so veliko prispevali <a href="/wiki/Alexander_William_Williamson" title="Alexander William Williamson">Alexander William Williamson</a> s sintezo <a href="/wiki/Eter" title="Eter">etrov</a> in <a href="/w/index.php?title=Christopher_Kelk_Ingold&action=edit&redlink=1" class="new" title="Christopher Kelk Ingold (stran ne obstaja)">Christopher Kelk Ingold</a>, ki je, med drugim, odkril mehanizme substitucijskih reakcij. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enačbe"><span id="Ena.C4.8Dbe"></span>Enačbe</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=2" title="Uredi razdelek: Enačbe" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=2" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Enačbe"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <dl><dd><div class="noprint relarticle mainarticle"><i>Glavni članek: <a href="/wiki/Kemijska_ena%C4%8Dba" title="Kemijska enačba">Kemijska enačba</a>.</i></div></dd></dl> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Combustion_reaction_of_methane.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Combustion_reaction_of_methane.jpg/450px-Combustion_reaction_of_methane.jpg" decoding="async" width="450" height="201" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Combustion_reaction_of_methane.jpg/675px-Combustion_reaction_of_methane.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Combustion_reaction_of_methane.jpg/900px-Combustion_reaction_of_methane.jpg 2x" data-file-width="1009" data-file-height="451" /></a><figcaption>Iz enačbe <span class="chemf nowrap">CH<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">4</sub></span></span> + 2 <span class="chemf nowrap">O<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span></span> → <span class="chemf nowrap">CO<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span></span> + 2 <span class="chemf nowrap">H<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span>O</span> je razvidno, da je treba pred kisikom na strani reaktantov in vodo na strani produktov postaviti koeficient 2, da bo v skladu z zakonom o ohranitvi mase količina vseh elementov ostala nespremenjena </figcaption></figure> <p>Kemijske enačbe so grafični prikazi kemičnih reakcij. Sestavljene so iz kemijskih ali strukturnih formul reaktantov na levi in produktov na desni strani enačbe. Reaktanti in produkti so ločeni s puščico (→), ki simbolizira kemično spremembo in nakazuje smer in vrsto reakcije.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Povratne (reverzibilne) reakcije so označene z dvema nasprotnima puščicama (⇌). Enačbe morajo biti v skladu z <a href="/wiki/Zakon_o_ohranitvi_mase" title="Zakon o ohranitvi mase">zakonom o ohranitvi mase</a> uravnovešene, tako da je število atomov vseh elementov na obeh straneh enačbe enako. Enostavno enačbo se uravnovesi s štetjem molekul A, B, C in D. Njihovo število se zapiše s celimi števili a, b, c in d pred formulami molekul:<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {aA + bB -> cC + dD}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>aA</mtext> <mo>+</mo> <mtext>bB</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>cC</mtext> <mo>+</mo> <mtext>dD</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {aA + bB -> cC + dD}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f24b2a1928768c7fe11b2b3958b191369de2557" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:22.399ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {aA + bB -> cC + dD}}}"></span></dd></dl> <p>Bolj zapletene reakcije se prikazujejo z reakcijskimi shemami, ki razen reaktantov in produktov prikazujejo tudi vmesne produkte ali prehodna stanja. V kemijski enačbi je mogoče navesti tudi nekaj drugih podatkov. Ob kemijski formuli je lahko navedeno na primer <a href="/wiki/Agregatno_stanje" title="Agregatno stanje">agregatno stanje</a>, nad puščico pa na primer dodajanje vode, segrevanje, osvetljevanje, katalizator in podobno. Enake podatke je mogoče zapisati tudi pod puščico, pogosto s predznakom minus (-). </p> <figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg/750px-Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg.png" decoding="async" width="750" height="89" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg/1125px-Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg/1500px-Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg.png 2x" data-file-width="1568" data-file-height="186" /></a><figcaption>Primer organske reakcije – <a href="/wiki/Oksidacija" class="mw-redirect" title="Oksidacija">oksidacije</a> <a href="/wiki/Keton" title="Keton">ketonov</a> v <a href="/wiki/Ester" title="Ester">estre</a> s peroksikarboksilno kislino</figcaption></figure> <p>Za zapletene sinteze je zelo uporabna retrosintezna analiza. Takšna analiza se začne iz produkta, na primer s cepljenjem izbranih <a href="/wiki/Kemi%C4%8Dna_vez" title="Kemična vez">kemičnih vezi</a>, da bi se prišlo do uporabnih začetnih reaktantov. V retro reakcijah se uporablja posebna puščica (⇒).<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Osnovne_reakcije">Osnovne reakcije</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=3" title="Uredi razdelek: Osnovne reakcije" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=3" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Osnovne reakcije"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Osnovne reakcije so najenostavnejše reakcije, v katerih ni vmesnih produktov.<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Večina kemičnih reakcij je sestavljenih iz več osnovnih reakcij, ki potekajo vzporedno ali zaporedno. Zaporedje korakov v posamezni osnovni reakciji se imenuje <a href="/w/index.php?title=Reakcijski_mehanizem&action=edit&redlink=1" class="new" title="Reakcijski mehanizem (stran ne obstaja)">reakcijski mehanizem</a>. V osnovne reakcije je vključenih samo nekaj molekul, običajno ena ali dve.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Azobenzene_isomerization_de.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Azobenzene_isomerization_de.svg/300px-Azobenzene_isomerization_de.svg.png" decoding="async" width="300" height="117" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Azobenzene_isomerization_de.svg/450px-Azobenzene_isomerization_de.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Azobenzene_isomerization_de.svg/600px-Azobenzene_isomerization_de.svg.png 2x" data-file-width="620" data-file-height="241" /></a><figcaption>Izomerizacija azobenzena, ki jo sprožita svetloba (hν) ali toplota (Δ)</figcaption></figure> <p>Najpomembnejše osnovne reakcije so enomolekularne ali dvomolekulare reakcije. Med enomolekularne reakcije spadata na primer <a href="/wiki/Izomerizacija" title="Izomerizacija">izomerizacija in</a> <a href="/w/index.php?title=Disociacija&action=edit&redlink=1" class="new" title="Disociacija (stran ne obstaja)">disociacija</a> v eno ali več drugih molekul. Takšne reakcije zahtevajo dodatek <a href="/wiki/Energija" title="Energija">energije</a> v obliki <a href="/wiki/Toplota" title="Toplota">toplote</a> ali <a href="/wiki/Svetloba" title="Svetloba">svetlobe</a>. Značilna enomolekularna reakcija je cis–trans izomerizacija spojine, v kateri se njena <a href="/wiki/Cis_izomer" class="mw-redirect" title="Cis izomer">cis-oblika</a> pretvori v <a href="/wiki/Trans_izomer" class="mw-redirect" title="Trans izomer">trans-obliko</a> in obratno.<sup id="cite_ref-ref12_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-ref12-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>V značilni disociacijski reakciji se vez v molekuli razcepi (pretrga), pri čemer nastaneta dva fragmenta molekule. Razcepljenje je lahko <a href="/w/index.php?title=Homoliza&action=edit&redlink=1" class="new" title="Homoliza (stran ne obstaja)">homolitsko</a> ali <a href="/w/index.php?title=Heteroliza&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heteroliza (stran ne obstaja)">heterolitsko</a>. V prvem primeru se vez razdeli tako, da vsak produkt obdrži svoj vezni elektron in postane nevtralen <a href="/wiki/Radikal_(kemija)" title="Radikal (kemija)">radikal</a>. V drugem primeru elektrona iz kemične vezi ostaneta na enem od produktov, tako da nastaneta dna različno nabita <a href="/wiki/Ion" title="Ion">iona</a>. Disociacija igra pomembno vlogo v proženju verižnih reakcij, na primer reakcije vodik-kisik in <a href="/wiki/Polimerizacija" title="Polimerizacija">polimerizacij</a>. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {AB -> A + B}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>AB</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>A</mtext> <mo>+</mo> <mtext>B</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {AB -> A + B}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c95109ff45e4abc6113f26ef442cee98dfad3b73" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:14.714ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {AB -> A + B}}}"></span></dd> <dd><small> Disociacija molekule AB v fragmenta A in B </small></dd></dl> <p>V dvomolekularnih reakcijah dve molekuli trčita in se zlijeta v eno. Takšno zlivanje se imenuje <a href="/wiki/Sinteza" title="Sinteza">sinteza</a> ali <a href="/wiki/Adicija" title="Adicija">adicija</a>. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {A + B -> AB}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>A</mtext> <mo>+</mo> <mtext>B</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>AB</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {A + B -> AB}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a430b00af8bf030be7f697aa5392a5e59b947621" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:14.714ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {A + B -> AB}}}"></span></dd></dl> <p>Druga možnost je, da se samo del ene molekule prenese na drugo. Takšne so na primer <a href="/wiki/Redoks_reakcija" title="Redoks reakcija">redoks</a> in kislo-bazične reakcije. V redoks reakcijah je preneseni delec <a href="/wiki/Elektron" title="Elektron">elektron</a>, v kislo-bazičnih reakcijah pa <a href="/wiki/Proton" title="Proton">proton</a>. Tovrstne reakcije se imenujejo tudi <a href="/w/index.php?title=Metateza_(kemija)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Metateza (kemija) (stran ne obstaja)">metateze</a>. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HA + B -> A + HB}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>HA</mtext> <mo>+</mo> <mtext>B</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>A</mtext> <mo>+</mo> <mtext>HB</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HA + B -> A + HB}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7c52399dc17bd8d15c017218a88417daf53dfcd8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:21.04ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HA + B -> A + HB}}}"></span></dd></dl> <p>na primer </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>NaCl</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>AgNO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>NaNO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext>AgCl</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21bef81649959f302b78d45c21940e0e027a1042" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.26ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl}}}"></span></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kemično_ravnovesje"><span id="Kemi.C4.8Dno_ravnovesje"></span>Kemično ravnovesje</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=4" title="Uredi razdelek: Kemično ravnovesje" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=4" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Kemično ravnovesje"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <dl><dd><div class="noprint relarticle mainarticle"><i>Glavni članek: <a href="/wiki/Kemi%C4%8Dno_ravnovesje" title="Kemično ravnovesje">Kemično ravnovesje</a>.</i></div></dd></dl> <p>Večina kemičnih reakcij je reverzibilnih, se pravi da lahko tečejo v obe smeri. Reakciji v desno in v levo imata praviloma različni hitrosti, ki sta odvisni od koncentracij in se zato s časom reakcije spreminjata. Ker je koncentracija produktov na začetku enaka nič, je tudi hitrost povratne reakcije na začetku enaka nič. Z naraščanjem koncentracij produktov hitrost reakcije v levo raste, dokler ne doseže vrednosti, ki jo ima reakcija v desno. V tem trenutku se vzpostavi tako imenovano kemično ravnovesje. Čas do vzpostavitve ravnotežja je odvisen od reaktantov in produktov, temperature in tlaka in je določen z minimumom <a href="/wiki/Prosta_energija" title="Prosta energija">proste energije</a>. V ravnotežju je Gibbsova prosta energija enaka nič. Odvisnost ravnotežja od tlaka se lahko razloži z <a href="/wiki/Le_Chatelierovo_na%C4%8Delo" title="Le Chatelierovo načelo">Le Chatelierovim načelom</a>: ker se s povečanjem tlaka zmanjša volumen, se bo ravnotežje z naraščanjem tlaka pomaknilo na tisto stran, kjer je manjše število molov plina.<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Reakcija se v ravnotežju stabilizira. Izkoristek reakcije se lahko poveča z odvzemanjem produktov iz reakcijske zmesi ali spremeni s spreminjanjem temperature in/ali tlaka. Sprememba koncentracij reaktantov ne vpliva na <a href="/wiki/Konstanta_ravnote%C5%BEja" class="mw-redirect" title="Konstanta ravnotežja">konstanto ravnotežja</a>, vpliva pa na njegov položaj. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Termodinamika">Termodinamika</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=5" title="Uredi razdelek: Termodinamika" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=5" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Termodinamika"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Kemične reakcije se podrejajo zakonom <a href="/wiki/Termodinamika" title="Termodinamika">termodinamike</a>. Same od sebe potekajo samo, če so eksergone, se pravi da sproščajo energijo. <a href="/wiki/Prosta_energija" title="Prosta energija">Prosta energija</a> reakcije je sestavljena iz dveh različnih termodinamičnih količin – <a href="/wiki/Entalpija" title="Entalpija">entalpije</a> in <a href="/wiki/Entropija_(klasi%C4%8Dna_termodinamika)" title="Entropija (klasična termodinamika)">entropije</a>:<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>=</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>−</mo> <mi>T</mi> <mo>⋅</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>S</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81f34b838c431f0ec9850a483a6f8a39e34dd8a8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:20.451ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}"></span>.</dd> <dd><small> <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">G</span>: prosta energija, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">H</span>: entalpija, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">T</span>: temperatura, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">S</span>: entropija, <span class="texhtml">Δ</span>: razlika (sprememba med začetnim in končnim stanjem) </small></dd></dl> <p>Reakcije so lahko <a href="/wiki/Eksotermna_reakcija" title="Eksotermna reakcija">eksotermne</a> ali <a href="/wiki/Endotermna_reakcija" title="Endotermna reakcija">endotermne</a>. V eksotermnih reakcijah je sprememba entalpije ΔH negativna, se pravi da se energija v njih sprošča. Značilna primera eksotermnih reakcij sta <a href="/wiki/Obarjanje" title="Obarjanje">obarjanje</a> in <a href="/wiki/Kristalizacija" title="Kristalizacija">kristalizacija</a>, v katerih se iz neurejene plinske ali tekoče faze izloči trdna snov. Njihovo nasprotje so endotermne reakcije, ki za svoj potek porabljajo toploto iz okolice. V njih se poveča entropija sistema, pogosto s tvorbo plinastih reakcijskih produktov z visoko entropijo. Ker entropija s temperaturo raste, številne endotermne reakcije laže potekajo pri visokih temperaturah in obratno. </p><p>Sprememba temperature lahko včasih obrne predznak entalpije reakcije. Takšen primer je redukcija molibdenovega dioksida z <a href="/wiki/Ogljikov_monoksid" title="Ogljikov monoksid">ogljikovim monoksidom</a>: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2CO(g) + MoO2(s) -> 2CO2(g) + Mo(s)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>MoO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>Mo</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2CO(g) + MoO2(s) -> 2CO2(g) + Mo(s)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a6875f91fb57146e47d7b77770e6e5714ad02650" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.746ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2CO(g) + MoO2(s) -> 2CO2(g) + Mo(s)}}}"></span>; <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta H^{o}=+21,86\ {\text{kJ pri 298 K}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <msup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>o</mi> </mrow> </msup> <mo>=</mo> <mo>+</mo> <mn>21</mn> <mo>,</mo> <mn>86</mn> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>kJ pri 298 K</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta H^{o}=+21,86\ {\text{kJ pri 298 K}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e642d5a359ad86adc8157916da70d181a7c7bf5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.551ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \Delta H^{o}=+21,86\ {\text{kJ pri 298 K}}}"></span></dd></dl> <p>Reakcija tvorjenja ogljikovega dioksida in molibdena je pri nizkih temperaturah endotermna, z naraščanjem temperature pa vedno manj.<sup id="cite_ref-ref15_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-ref15-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ΔH° pri 1855 K je enaka nič, nad to temperaturo pa postane reakcija eksotermna. </p><p>Sprememba temperature lahko obrne tudi tendenco smeri reakcije. Takšna je na primer tvorba vodnega plina: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO(g) + H2O({v}) <=> CO2(g) + H2(g)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>v</mtext> </mrow> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO(g) + H2O({v}) <=> CO2(g) + H2(g)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47cb0653b7a3455e40e71caa64db845e7343d207" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.71ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO(g) + H2O({v}) <=> CO2(g) + H2(g)}}}"></span></dd></dl> <p>ki poteka pri nizkih temperaturah, pri 1100 K pa se smer reakcije obrne.<sup id="cite_ref-ref15_15-1" class="reference"><a href="#cite_note-ref15-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Reakcije se lahko opiše tudi z notranjo energijo, ki upošteva spremembe entropije, volumna in <a href="/wiki/Kemijski_potencial" class="mw-redirect" title="Kemijski potencial">kemičnega potenciala</a>. Slednji je odvisen od številnih dejavnikov, med drugim od aktivnosti udeleženih spojin.<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {d}U=T\cdot {d}S-p\cdot {d}V+\mu \cdot {d}n}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>d</mi> </mrow> <mi>U</mi> <mo>=</mo> <mi>T</mi> <mo>⋅</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>d</mi> </mrow> <mi>S</mi> <mo>−</mo> <mi>p</mi> <mo>⋅</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>d</mi> </mrow> <mi>V</mi> <mo>+</mo> <mi>μ</mi> <mo>⋅</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>d</mi> </mrow> <mi>n</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {d}U=T\cdot {d}S-p\cdot {d}V+\mu \cdot {d}n}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61d1208bf9d606c00218e38f7f55abfa9d19c9bb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:29.351ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle {d}U=T\cdot {d}S-p\cdot {d}V+\mu \cdot {d}n}"></span></dd> <dd><small> <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">U</span>: notranja energija, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">S</span>: entropija, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">p</span>: tlak, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">μ</span>: kemični potencial, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">n</span>: število molekul, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">d</span>: diferencial </small></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kinetika">Kinetika</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=6" title="Uredi razdelek: Kinetika" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=6" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Kinetika"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <dl><dd><div class="noprint relarticle mainarticle"><i>Glavni članek: <a href="/wiki/Kemijska_kinetika" title="Kemijska kinetika"> Kemijska kinetika</a>.</i></div></dd></dl> <p>Kemijska kinetika preučuje hitrosti kemičnih reakcij. Hitrost kemične reakcije je merilo, kako se med kemično reakcijo s časom spreminjajo koncentracije ali pritiski reaktantov in produktov. Hitrost kemične reakcije je zelo pomembna za načrtovanje industrijskih kemičnih procesov in računanje kemičnega ravnotežja. Na hitrost reakcije najbolj vplivajo: </p> <ul><li><a href="/wiki/Koncentracija" title="Koncentracija">Koncentracija</a> reaktantov. Z zvišanjem koncentracije reaktantov se hitrost reakcij praviloma poveča, ker se poveča število trkov med molekulami v enoti časa. Hitrost nekaterih reakcij ni odvisna od koncentracije reaktantov. Takšne reakcije se štejejo za reakcije ničtega reda.</li> <li><a href="/wiki/Povr%C5%A1ina" title="Površina">Površina</a>, razpoložljiva za stik med reaktanti (aktivna površina), je pomembna zlasti za trdne reaktante v heterogenih sistemih. Večja aktivna površina pomeni večjo hitrost reakcije.</li> <li><a href="/wiki/Tlak" title="Tlak">Tlak</a>. S povečanjem tlaka se zmanjša volumen med molekulami in poveča frekvenca trkov med njimi.</li> <li><a href="/wiki/Aktivacijska_energija" title="Aktivacijska energija">Aktivacijska energija</a>, ki je definirana kot količina energije, ki je potrebna, da reakcija steče in nato spontano poteka. Visoka aktivacijska energija pomeni, da reaktanti potrebujejo za začetek reakcije več energije od reaktantov z nižjo aktivacijsko energijo.</li> <li><a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">Temperatura</a>. S povečanjem temperature se poveča energija molekul in s tem gibljivost, kar pomeni več trkov v enoti časa.</li> <li>Prisotnost ali odsotnost <a href="/wiki/Katalizator" title="Katalizator">katalizatorja</a>. Katalizator je snov, ki spremeni mehanizem reakcije, zniža aktivacijsko energijo in s tem poveča hitrost reakcije. Katalizator se med reakcijo ne spremeni ali porabi in se lahko ponovno uporabi.</li> <li>V nekaterih reakcijah je za cepitev vezi na začetku reakcije potrebno <a href="/wiki/Elektromagnetno_sevanje" class="mw-redirect" title="Elektromagnetno sevanje">elektromagnetno sevanje</a>, običajno kot <a href="/wiki/Ultravijoli%C4%8Dna_svetloba" class="mw-redirect" title="Ultravijolična svetloba">ultravijolična svetloba</a>. To velja zlasti za reakcije, v katere so vključeni <a href="/wiki/Radikal_(kemija)" title="Radikal (kemija)">radikali</a>:</li></ul> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Cl2 +}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>Cl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Cl2 +}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71a9b2c5452fac46c26d55616a847f6ee0a30546" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.187ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Cl2 +}}}"></span><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle h\nu }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>h</mi> <mi>ν</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle h\nu }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3cc23768f43b26085f80e1882a94b31d24abd653" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.571ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle h\nu }"></span><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {-> Cl. + Cl.}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>Cl</mtext> <mo>⋅</mo> <mo>+</mo> <mtext>Cl</mtext> <mo>⋅</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {-> Cl. + Cl.}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/724dc6d73d20cb7911644da2675da263c3053f89" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:13.235ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {-> Cl. + Cl.}}}"></span></dd></dl> <p>Več teorij omogoča izračun hitrosti reakcij na molekularni ravni. To področje kemije se imenuje reakcijska dinamika. Hitrost reakcij prvega reda, na primer razpada snovi A, je enaka: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle v=-{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k\cdot [{\ce {A}}]}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>v</mi> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mi>d</mi> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>A</mtext> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mi>d</mi> <mi>t</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mi>k</mi> <mo>⋅</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>A</mtext> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle v=-{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k\cdot [{\ce {A}}]}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf12af76b73ff89be826e56cd391bf7e8d401128" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:20.149ex; height:5.843ex;" alt="{\displaystyle v=-{\frac {d[{\ce {A}}]}{dt}}=k\cdot [{\ce {A}}]}"></span></dd></dl> <p>oziroma </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {[A]}}(t)={\ce {[A]_0}}\cdot e^{-k\cdot t}.}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>A</mtext> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>t</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>A</mtext> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> <mo>⋅</mo> <msup> <mi>e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mi>k</mi> <mo>⋅</mo> <mi>t</mi> </mrow> </msup> <mo>.</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {[A]}}(t)={\ce {[A]_0}}\cdot e^{-k\cdot t}.}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f43504955387f0b7ee848c9d91e40dd63706dd5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:19.703ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {[A]}}(t)={\ce {[A]_0}}\cdot e^{-k\cdot t}.}"></span></dd> <dd><small> <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">k</span>: konstanta reakcijske hitrosti z dimenzijo 1/čas, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">[A](t)</span>: koncentracija v času t, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">[A]<b><sub>0</sub></b></span>: začetna koncentracija</small></dd></dl> <p>Hitrost reakcij prvega reda je odvisna samo od koncentracije in lastnosti reaktantov. Reakcija sama se lahko opiše z zanjo značilnim razpolovnim časom. Za opis reakcij višjega reda je potrebnih več konstant hitrosti. Odvisnost konstante hitrosti od temperature je običajno skladna z Arrheniusovo enačbo: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle k=k_{0}e^{{-E_{a}}/{k_{B}T}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>k</mi> <mo>=</mo> <msub> <mi>k</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi>e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>a</mi> </mrow> </msub> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi>k</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>B</mi> </mrow> </msub> <mi>T</mi> </mrow> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle k=k_{0}e^{{-E_{a}}/{k_{B}T}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3a66d123b3069ea7c9928546a43b07a59a143df" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:15.265ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle k=k_{0}e^{{-E_{a}}/{k_{B}T}}}"></span></dd></dl> <dl><dd><small> <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;"> E<sub><b>a</b></sub></span>: aktivacijska energija, <span class="texhtml mvar" style="font-style:italic;">k<sub><b>B</b></sub></span>: Boltzmanova konstanta</small></dd></dl> <p>Eden od najenostavnejših modelov reakcijske hitrosti je teorija trkov. Bolj realistični modeli so prilagojeni specifičnim primerom in vključujejo teorijo prehodnega stanja, izračun potencialne energije površine, Marcusovo teorijo in Rice–Ramsperger–Kassel–Marcus (RRKM) teorijo.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vrste_reakcij">Vrste reakcij</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=7" title="Uredi razdelek: Vrste reakcij" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=7" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Vrste reakcij"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Chemical_reactions.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Chemical_reactions.svg/500px-Chemical_reactions.svg.png" decoding="async" width="500" height="250" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Chemical_reactions.svg/750px-Chemical_reactions.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Chemical_reactions.svg/1000px-Chemical_reactions.svg.png 2x" data-file-width="4000" data-file-height="2000" /></a><figcaption>Prikaz štirih osnovnih vrst kemičnih reakcij: sinteza, razpad, enojna zamenjava in dvojna zamenjava</figcaption></figure> <p>Kemične reakcije razvrščamo po več kriterijih, ki se včasih bolj ali manj prekrivajo. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Štiri_osnovne_vrste"><span id=".C5.A0tiri_osnovne_vrste"></span>Štiri osnovne vrste</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=8" title="Uredi razdelek: Štiri osnovne vrste" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=8" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Štiri osnovne vrste"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Sinteza">Sinteza</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=9" title="Uredi razdelek: Sinteza" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=9" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Sinteza"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Sinteza je kemična reakcija, v kateri iz dveh ali več enostavnih snovi nastane bolj zapletena snov. Sinteze imajo naslednjo splošno obliko: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {A + B -> C}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>A</mtext> <mo>+</mo> <mtext>B</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>C</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {A + B -> C}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef11c42f7c78f678b94c2218c2a8ce2eeef44b5e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:13.003ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {A + B -> C}}}"></span></dd></dl> <p>Primer sinteze je sinteza amonijaka iz dušika in vodika: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>N</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dffc054aba842ff07dd2b55648f1954663268758" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.086ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}"></span></dd></dl> <p>Drug primer je reakcija vodika in kisika, v kateri nastaja voda.<sup id="cite_ref-ref18_18-0" class="reference"><a href="#cite_note-ref18-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Razpad_ali_analiza">Razpad ali analiza</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=10" title="Uredi razdelek: Razpad ali analiza" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=10" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Razpad ali analiza"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Razpad je kemična reakcija, v kateri bolj zapletena spojina razpade na več enostavnih spojin ali elementov. Razpad je torej nasprotje sinteze in se lahko v splošni obliki zapiše kot: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {C -> A + B C}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>C</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>A</mtext> <mo>+</mo> <mtext>B</mtext> <mtext>C</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {C -> A + B C}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/917fe6d58835c8446ac683fa15cb9936a7f2e12c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:14.681ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {C -> A + B C}}}"></span></dd></dl> <p>Primer razpada je razpad amonijevega(VI) kromata: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {(NH)4Cr2O7 -> Cr2O3 + 4H2O + N2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>NH</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>Cr</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>7</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Cr</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>N</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {(NH)4Cr2O7 -> Cr2O3 + 4H2O + N2}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cefb98cf9ca2fb0f082be4e6a0715787b1a171e9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:39.091ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {(NH)4Cr2O7 -> Cr2O3 + 4H2O + N2}}}"></span></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Enojna_zamenjava">Enojna zamenjava</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=11" title="Uredi razdelek: Enojna zamenjava" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=11" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Enojna zamenjava"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Enojna zamenjava je kemična reakcija, v kateri se eden od elementov v spojini zamenja z drugim elementom.<sup id="cite_ref-ref18_18-1" class="reference"><a href="#cite_note-ref18-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Reakcija se zapiše v naslednji splošni obliki: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {A + BC -> AC + B}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>A</mtext> <mo>+</mo> <mtext>BC</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>AC</mtext> <mo>+</mo> <mtext>B</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {A + BC -> AC + B}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4af3d4740ae94847d03a20e914dddb28ce4979e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:20.91ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {A + BC -> AC + B}}}"></span></dd></dl> <p>Primera enojne zamenjave sta naslednji reakciji: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CuSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext>Fe</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>FeSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext>Cu</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/313ba0f6e23fc1f365d8fe44df895ad9463c7d83" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.128ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu}}}"></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Na</mtext> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>HCl</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NaCl</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71868b75ed0c2e04c498ab40d749f30b2fe0c0fa" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.427ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2}}}"></span></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Dvojna_zamenjava">Dvojna zamenjava</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=12" title="Uredi razdelek: Dvojna zamenjava" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=12" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Dvojna zamenjava"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Dvojna zamenjava ali metateza je reakcija, v kateri <a href="/wiki/Anion" title="Anion">anioni</a> in <a href="/wiki/Kation" title="Kation">kationi</a> dveh spojin zamenjajo svoja mesta in tvorijo dve povsem novi spojini.<sup id="cite_ref-ref18_18-2" class="reference"><a href="#cite_note-ref18-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Reakcijo se zapiše v naslednji splošni obliki:<sup id="cite_ref-ref19_19-0" class="reference"><a href="#cite_note-ref19-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {AB + CD -> AD + CB}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>AB</mtext> <mo>+</mo> <mtext>CD</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>AD</mtext> <mo>+</mo> <mtext>CB</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {AB + CD -> AD + CB}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/119a8514c36b513a9ac9e6754b7c5d373db6dcb8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:24.461ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {AB + CD -> AD + CB}}}"></span></dd></dl> <p>Primer dvojne zamenjave je reakcija <a href="/wiki/Barijev_klorid" title="Barijev klorid">barijevega klorida</a> (BaCl<sub>2</sub>) z magnezijevim sulfatom (MgSO<sub>4</sub>), v kateri SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> anion zamenja mesto z anionom Cl<sup>-</sup>, da nastaneta spojini BaSO<sub>4</sub> in MgCl<sub>2</sub>. Drug primer je reakcija <a href="/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid">natrijevega klorida</a> s <a href="/wiki/Srebrov_nitrat" title="Srebrov nitrat">srebrovim nitratom</a>, v kateri se obarja srebrov klorid: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NaCl(aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>NaCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>AgNO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>NaNO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>aq</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>AgCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaCl(aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14539e3729ff43c6614d0ebe36d3c837fdb647b4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:51.583ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {NaCl(aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)}}}"></span></dd></dl> <p>Dvojna zamenjava je tudi reakcija svinčevega(II) nitrata s kalijevim jodidom, v kateri nastaneta svinčev(II) jodid in kalijev nitrat: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2(v) + 2KNO3}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Pb</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <msubsup> <mtext>NO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>KI</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>PbI</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↓</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>KNO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2(v) + 2KNO3}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c2b64795d23e95ede386cc1ed303474b9bb8e79" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:39.213ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2(v) + 2KNO3}}}"></span></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oksidacija_in_redukcija">Oksidacija in redukcija</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=13" title="Uredi razdelek: Oksidacija in redukcija" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=13" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Oksidacija in redukcija"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Redox_reaction.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/Redox_reaction.png/250px-Redox_reaction.png" decoding="async" width="250" height="107" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/Redox_reaction.png/375px-Redox_reaction.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ee/Redox_reaction.png 2x" data-file-width="391" data-file-height="168" /></a><figcaption>Prikaz redoks reakcije</figcaption></figure> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Common-salt.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Common-salt.jpg/250px-Common-salt.jpg" decoding="async" width="250" height="167" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Common-salt.jpg/375px-Common-salt.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Common-salt.jpg/500px-Common-salt.jpg 2x" data-file-width="2000" data-file-height="1333" /></a><figcaption><a href="/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid">Natrijev klorid</a> nastaja z redoks reakcijo kovinskega natrija in plinastega klora</figcaption></figure> <p>Redukcijsko/oksidacijske reakcije se poenostavljeno lahko razloži kot prenos enega ali več elektronov z enega reaktanta (reducent) na drugega (oksidant). V tem procesu reducent oksidira, oksidant pa se reducira. Takšna razlaga je za večino redoks reakcij zadostna, vendar ni povsem točna. Oksidacija je natančneje definirana kot zvišanje oksidacijskega stanja, redukcija pa kot znižanje oksidacijskega stanja. V praksi to pomeni, da prenos elektronov vedno spremeni oksidacijsko stanje, veliko reakcij iz kategorije redoks reakcij pa poteka tudi brez prenosa elektrona. Takšne so na primer reakcije spojin s <a href="/wiki/Kovalentna_vez" title="Kovalentna vez">kovalentnimi vezmi</a>.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>V naslednji redoks reakciji kovinski <a href="/wiki/Natrij" title="Natrij">natrij</a> reagira s plinastim <a href="/wiki/Klor" title="Klor">klorom</a> in tvori ionsko spojino <a href="/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid">natrijev klorid</a> (kuhinjska sol): </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>Cl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NaCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bd0ae630b5ec185e811faf62a0fe87f48ae15f0b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.973ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)}}}"></span></dd></dl> <p>V tej reakciji je natrij prešel iz oksidacijskega stanja 0 (kot element) v oksidacijsko stanje +1. Povedano drugače, izgubil je en elektron in oksidiral. Oddani elektron je prejel klor in iz oksidacijskega stanja 0 (kot element) prešel v oksidacijsko stanje -1, torej se je reduciral. Klor kot prejemnik (akceptor) elektronov je oksidant, natrij kot dajalec (donor) elektronov pa reducent. </p><p>Poseben primer redoks reakcije je <a href="/wiki/Disproporcionacija" title="Disproporcionacija">disproporcionacija</a>, v kateri se del reaktanta oskidira, drug del pa se na ta račun reducira. Takšna je na primer disproporcionacija Sn<sup>2+</sup> iona: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2Sn^{2}+ -> Sn^0}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>Sn</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msup> <mtext>Sn</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2Sn^{2}+ -> Sn^0}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12de52d042ad09c35f16d2066d596f9a09a58778" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:15.203ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2Sn^{2}+ -> Sn^0}}}"></span><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {+ Sn^4+}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> <msup> <mtext>Sn</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {+ Sn^4+}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d53414d9a04ea29e76125899519e96f9460ab781" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:6.726ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {+ Sn^4+}}}"></span></dd></dl> <p>Kateri reaktant v redoks reakciji bo reducent in kateri oksidant, je mogoče napovedati iz <a href="/wiki/Elektronegativnost" title="Elektronegativnost">elektronegativnosti</a> njihovih elementov. Elementi z nizko elektronegativnostjo, kakršna je večina <a href="/wiki/Kovina" title="Kovina">kovin</a>, bodo zlahka donirali elektrone in oksidirali, torej so reducenti. V nasprotju z njimi je veliko njihovih ionov z visokimi oksidacijskimi števili, na primer <span class="chemf nowrap"><a href="/wiki/Vodikov_peroksid" title="Vodikov peroksid">H<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span>O<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span></a></span>, <span class="chemf nowrap">MnO<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">−</sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">4</sub></span></span>, <span class="chemf nowrap">CrO<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">3</sub></span></span>, <span class="chemf nowrap">Cr<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2</sub></span>O<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2−</sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">7</sub></span></span>, <span class="chemf nowrap">OsO<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline"></sup><br /><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">4</sub></span></span>, ki lahko prejmejo enega ali več elektronov in so močni oksidanti. </p><p>Število elektronov, oddanih ali sprejetih v redoks reakciji, je mogoče predvideti iz elektronske konfiguracije elementov reaktanta. Elementi poskušajo doseči nizkoenergijsko konfiguracijo <a href="/wiki/%C5%BDlahtni_plin" title="Žlahtni plin">žlahtnega plina</a>, zato bodo <a href="/wiki/Alkalne_kovine" class="mw-redirect" title="Alkalne kovine">alkalne kovine</a> zlahka oddale, <a href="/wiki/Halogen" title="Halogen">halogeni</a> pa zlahka prejeli en elektron. Žlahtni plini so kemično neaktivni.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Pomemben razred redoks reakcij so <a href="/wiki/Elektrokemija" title="Elektrokemija">elektrokemične</a> reakcije, v katerih kot reducent služijo elektroni iz zunanjega vira. Tovrstne reakcije so pomembne zlasti za proizvodnjo kemičnih elementov, na primer natrija, klora<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in <a href="/wiki/Aluminij" title="Aluminij">aluminija</a>. Obratni procesi, v katerem se elektroni v redoks reakciji sproščajo, se dogajajo v primarnih in sekundarnih <a href="/wiki/Baterija_(elektrika)" title="Baterija (elektrika)">baterijah</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Tvorjenje_kompleksov">Tvorjenje kompleksov</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=14" title="Uredi razdelek: Tvorjenje kompleksov" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=14" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Tvorjenje kompleksov"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <dl><dd><div class="noprint relarticle mainarticle"><i>Glavni članek: <a href="/wiki/Kompleksna_spojina" title="Kompleksna spojina">Kompleksna spojina</a>.</i></div></dd></dl> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png/200px-Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png" decoding="async" width="200" height="220" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png/300px-Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png/400px-Ferrocene-from-xtal-3D-balls.png 2x" data-file-width="1002" data-file-height="1100" /></a><figcaption><a href="/wiki/Ferocen" title="Ferocen">Ferocen</a> – atom železa v sendviču med ligandoma C<sub>5</sub>H<sub>5</sub></figcaption></figure> <p>Tvorjenje kompleksov je kemična reakcija, v kateri se na centralni (običajno kovinski) ion veže več ligandov in tvori koordinacijski kompleks oziroma kompleksno spojino. Ligandi so na centralni atom vezani praviloma s koordinirano <a href="/wiki/Kovalentna_vez" title="Kovalentna vez">kovalentno vezjo</a>, tako da donirajo elektrone svojih samskih elektronskih parov prazni elektronski orbitali kovine. Od tod tudi izraz, da so koordinirani s centralnim atomom. </p><p>Ligandi so Lewisove baze. Lahko so ioni ali nevtralne molekule, na primer <a href="/wiki/Ogljikov_monoksid" title="Ogljikov monoksid">ogljikov monoksid</a>, <a href="/wiki/Amonijak" title="Amonijak">amonijak</a> ali <a href="/wiki/Voda" title="Voda">voda</a>: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CuSO4 + 4H2O -> [FeSO4(H2O)4]SO4}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CuSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msubsup> <mtext>FeSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CuSO4 + 4H2O -> [FeSO4(H2O)4]SO4}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d22803a117e6c6523bb708ba7af72ee5aa323af2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:40.839ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CuSO4 + 4H2O -> [FeSO4(H2O)4]SO4}}}"></span></dd></dl> <p>Število ligandov, ki se vežejo na centralni atom, se podreja pravilu 18 elektronov. Za kemijo kompleksnih spojin je značilno, da v njej prevladujejo interakcije med s in p molekulskimi orbitalami ligandov in d orbitalami kovinskih ionov. s, p in d orbitale kovine lahko sprejmejo skupno 18 elektronov (v bloku f se njihovo število poveča na 32). Maksimalno koordinacijsko število nekaterih kovin je torej odvisno od elektronske konfiguracije njihovega iona, točneje od števila praznih orbital, in od razmerja velikosti njihovega iona in velikosti ligandov. </p><p>V reakcije so lahko vključeni tudi izmenjava ligandov, v kateri se eden ali več ligandov zamenja z drugimi, in redoks procesi, ki spremenijo oksidacijsko stanje centralnega kovinskega iona.<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kislo-bazične_reakcije"><span id="Kislo-bazi.C4.8Dne_reakcije"></span>Kislo-bazične reakcije</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=15" title="Uredi razdelek: Kislo-bazične reakcije" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=15" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Kislo-bazične reakcije"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Po <a href="/wiki/Br%C3%B8nsted%E2%80%93Lowryjeva_teorija_kislin_in_baz" title="Brønsted–Lowryjeva teorija kislin in baz">Brønsted–Lowryjevi teoriji kislin in baz</a> je v kislo-bazično reakcijo vključen prenos protona (H<sup>+</sup>) z enega reaktanta (kislina) na drugega (baza). Ko se proton odcepi od kisline, nastane kislinina konjugirana baza. Ko baza sprejme proton, nastane njena konjugirana kislina.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Povedano drugače, kisline so donorji, baze pa akceptorji protona: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {{\underset {kislina}{HA}}+{\underset {baza}{B}}<=>{\underset {konjugirana\ baza}{A^{-}}}+{\underset {konjugirana\ kislina}{HB+}}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mtext>HA</mtext> <mtext>kislina</mtext> </munder> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <mtext>B</mtext> <mtext>baza</mtext> </munder> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <msup> <mtext>A</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow> <mtext>konjugirana</mtext> <mtext> </mtext> <mtext>baza</mtext> </mrow> </munder> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munder> <msup> <mtext>HB</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow> <mtext>konjugirana</mtext> <mtext> </mtext> <mtext>kislina</mtext> </mrow> </munder> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {{\underset {kislina}{HA}}+{\underset {baza}{B}}<=>{\underset {konjugirana\ baza}{A^{-}}}+{\underset {konjugirana\ kislina}{HB+}}}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bb3dda14d5d7290f124f97d40285cd4de473ccc6" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.338ex; width:44.32ex; height:4.676ex;" alt="{\displaystyle {\ce {{\underset {kislina}{HA}}+{\underset {baza}{B}}<=>{\underset {konjugirana\ baza}{A^{-}}}+{\underset {konjugirana\ kislina}{HB+}}}}}"></span></dd></dl> <p>Mogoča je tudi povratna reakcija, zato so kislina/baza in konjugirana baza/kislina vedno v ravnotežju. Ravnotežje je določeno s konstantama disociacije udeležene kisline (K<sub>a</sub>) in baze (K<sub>b</sub>). Poseben primer kislo-bazične reakcije je nevtralizacija, ki poteče med natančno enakima količinama kisline in baze, pri čemer nastane nevtralna sol. </p><p>Kislo-bazične reakcije so definirane na več načinov, odvisno od uporabljenega koncepta kislina-baza. Najbolj pogoste so: </p> <ul><li>Arrheniusova definicija: kisline v vodi disociirajo in tvorijo H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ione; baze v vodi disociirajo in tvorijo OH<sup>-</sup>ione.</li> <li>Brønsted-Lowryjeva definicija: kisline so donatorji protona (H<sup>+</sup>), baze pa akceptorji protona, kar vključuje Arrheniusovo definicijo.</li> <li>Lewisova definicija: kisline so akceptorji elektronskega para, baze pa donatorji elektronskega para, kar vključuje Brønsted-Lowryjevo definicijo.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Obarjanje">Obarjanje</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=16" title="Uredi razdelek: Obarjanje" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=16" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Obarjanje"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg/220px-Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg.png" decoding="async" width="220" height="202" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg/330px-Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg/440px-Chemical_precipitation_diagram_multilang.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="550" /></a><figcaption>Obarjanje</figcaption></figure> <p><a href="/wiki/Obarjanje" title="Obarjanje">Obarjanje</a> ali precipitacija je kemična reakcija, v kateri v raztopini ali trdni snovi nastane trden produkt. Obarjanje se pojavi, ko koncentracija raztopljenih ionov preseže mejo njihove <a href="/wiki/Topnost" title="Topnost">topnosti</a>.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Proces se pospeši z dodajanjem obarjalnega sredstva ali odstranjevanjem topila. V hitrem obarjanju nastajajo amorfne ali mikrokristalinične oborine, v počasnem pa lahko nastajajo veliki kristali. Veliki kristali lahko nastanejo tudi s prekristalizacijo mikrokristalnih soli.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reakcije_trdnin">Reakcije trdnin</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=17" title="Uredi razdelek: Reakcije trdnin" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=17" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Reakcije trdnin"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Reakcije potekajo tudi med trdninami. Zaradi relativno majhnih <a href="/wiki/Difuzija" title="Difuzija">difuzijskih hitrosti</a> v trdninah so hitrosti reakcij zelo majhne v primerjavi s hitrostmi v tekoči ali plinski fazi. Hitrosti rastejo z naraščanjem reakcijske temperature in večanjem površine, se pravi z uprašitvijo reaktantov.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reakcije_na_meji_trdnina/plin"><span id="Reakcije_na_meji_trdnina.2Fplin"></span>Reakcije na meji trdnina/plin</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=18" title="Uredi razdelek: Reakcije na meji trdnina/plin" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=18" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Reakcije na meji trdnina/plin"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Reakcije na fazni meji trdnina/plin lahko potekajo tudi pri zelo nizkem tlaku, kot je ultravisok vakuum.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Reakcije so v nekaterih primerih povezane s <a href="/wiki/Kataliza" title="Kataliza">katalizo</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fotokemične_reakcije"><span id="Fotokemi.C4.8Dne_reakcije"></span>Fotokemične reakcije</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=19" title="Uredi razdelek: Fotokemične reakcije" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=19" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Fotokemične reakcije"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Paterno-Buchi_reaction.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Paterno-Buchi_reaction.svg/300px-Paterno-Buchi_reaction.svg.png" decoding="async" width="300" height="86" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Paterno-Buchi_reaction.svg/450px-Paterno-Buchi_reaction.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Paterno-Buchi_reaction.svg/600px-Paterno-Buchi_reaction.svg.png 2x" data-file-width="700" data-file-height="200" /></a><figcaption>V tej Paterno–Büchijevi reakciji se s svetlobo vzbujena karbonilna skupina adira na nevzbujeni olefin, da nastane oksetan</figcaption></figure> <p>V fotokemičnih reakcijah atomi in molekuje absorbirajo energijo (foton) svetlobe, preidejo v vzbujeno stanje in nato vso absorbirano energijo porabijo za razbijanje kemičnih vezi in tvorjenje radikalov. Fotokemične reakcije vključujejo reakcije vodik-kisik, radikalske polimerizacije, verižne reakcije in preureditve.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Fotokemijo vključujejo številni pomembni procesi. Najprimernejši zgled je zagotovo <a href="/wiki/Fotosinteza" title="Fotosinteza">fotosinteza</a>, s katero zelene rastline s pomočjo <a href="/wiki/Klorofil" title="Klorofil">klorofila</a> s sončno energijo pretvarjajo ogljikov dioksid in vodo v <a href="/wiki/Glukoza" title="Glukoza">glukozo</a> in kot stranski produkt sproščajo kisik. Ljudje s pomočjo sončne svetlobe tvorijo <a href="/wiki/Vitamin_D" title="Vitamin D">vitamin D</a>. Vid omogoča sinteza <a href="/w/index.php?title=Rodopsin&action=edit&redlink=1" class="new" title="Rodopsin (stran ne obstaja)">rodopsina</a> v očeh pod vplivom vidne svetlobe.<sup id="cite_ref-ref12_12-1" class="reference"><a href="#cite_note-ref12-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Pri <a href="/wiki/Kresnice_(hro%C5%A1%C4%8Di)" title="Kresnice (hrošči)">kresnicah</a> encim v zadku žuželke katalizira reakcijo, ki ima za posledico <a href="/wiki/Bioluminiscenca" title="Bioluminiscenca">bioluminescenco</a>.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Pomembna je tudi sinteza <a href="/wiki/Ozon" title="Ozon">ozona</a> v Zemljinem <a href="/wiki/Ozra%C4%8Dje" title="Ozračje">ozračju</a>, ki spade v atmosfersko kemijo. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kataliza">Kataliza</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=20" title="Uredi razdelek: Kataliza" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=20" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Kataliza"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <dl><dd><div class="noprint relarticle mainarticle"><i>Glavni članek: <a href="/wiki/Kataliza" title="Kataliza">Kataliza</a>.</i></div></dd></dl> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Activation_energy.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Activation_energy.svg/250px-Activation_energy.svg.png" decoding="async" width="250" height="200" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Activation_energy.svg/375px-Activation_energy.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Activation_energy.svg/500px-Activation_energy.svg.png 2x" data-file-width="929" data-file-height="743" /></a><figcaption> Shematski diagram potencialne energije, ki prikazuje učinek katalizatorja na endotermno kemično reakcijo; prisotnost katalizatorja odpre drugačno reakcijsko pot (rdeča barva) z nižjo aktivacijsko energijo; končni rezultat in celotna termodinamika reakcije se pri tem ne spremenita</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg/250px-Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg" decoding="async" width="250" height="147" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg/375px-Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg/500px-Pot_catalytique_vue_de_la_structure.jpg 2x" data-file-width="2068" data-file-height="1217" /></a><figcaption>Trden heterogen katalizator se nanese na keramična sita, da bi se čim bolj povečala stična površina; na sliki je izrabljen avtomobilski katalizator</figcaption></figure> <p>V kataliziranem procesu reakcija ne poteče neposredno, ampak preko reakcije s tretjo snovjo, imenovano <a href="/wiki/Katalizator" title="Katalizator">katalizator</a>. Katalizator je aktiven udeleženec reakcije, vendar se v njej ne porablja in se po končani reakciji vrne v začetno stanje. Stranski procesi lahko zavrejo delovanje katalizatorja, ga deaktivirajo ali celo uničijo. Katalizatorji so lahko v drugačnem agregatnem stanju kot reaktanti (heterogeni) ali enakem agregatnem stanju (homogeni). Pri heterogeni katalizi med značilne stranske procese spada koksanje, v katerem se površina katalizatorja prevleče s polimernimi stranskimi produkti. Heterogen katalizator se v sistemu trdno-tekoče lahko raztopi, v sistemu trdno-plin pa izpari. Katalizatorji, ki reakcije ne pospešujejo, ampak jo zavirajo, so <a href="/wiki/Inhibitor" title="Inhibitor">inhibitorji</a>.<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Snovi, ki povečajo aktivnost katalizatorja, so promotorji, snovi, ki ga deaktivirajo, pa katalizatorski strupi. S katalizatorji lahko potekajo tudi reakcije, ki so kinetično inhibirane z visoko <a href="/wiki/Aktivacijska_energija" title="Aktivacijska energija">aktivacijsko energijo</a>. </p><p>Heterogeni katalizatorji so običajno trdni in fino uprašeni, da se poveča njihova površina. Pri heterogeni katalizi so še posebej pomembne kovine iz <a href="/wiki/Platina" title="Platina">platinske</a> skupine in druge <a href="/wiki/Prehodne_kovine" class="mw-redirect" title="Prehodne kovine">prehodne kovine</a>, ki se uporabljajo pri hidrogeniranju, katalitskem reformingu in sintezi različnih kemikalij, na primer <a href="/wiki/Du%C5%A1ikova_kislina" title="Dušikova kislina">dušikove kisline</a> in <a href="/wiki/Amonijak" title="Amonijak">amonijaka</a>. Med homogene katalizatorje spadajo kisline, ki povečajo nukleofilnost karbonilov in omogočajo reakcije, ki bi z elektrofili ne potekale. Prednost homogenih katalizatorjev je, da se zlahka mešajo z reaktanti, slabost pa, da jih je po končani reakciji težko izločiti iz produktov. V številnih industrijskih procesih se zato daje prednost heterogenim katalizatorjem.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reakcije_v_organski_kemiji">Reakcije v organski kemiji</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=21" title="Uredi razdelek: Reakcije v organski kemiji" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=21" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Reakcije v organski kemiji"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>V <a href="/wiki/Organska_kemija" title="Organska kemija">organski kemiji</a> so razen oksidacije, redukcije in kislo-bazičnih reakcij prisotne tudi številne druge reakcije, v katere so vključene <a href="/wiki/Kovalentna_vez" title="Kovalentna vez">kovalentne vezi</a> med ogljikovimi atomi ali ogljikovimi in heterogenimi atomi (<a href="/wiki/Kisik" title="Kisik">kisik</a>, <a href="/wiki/Du%C5%A1ik" title="Dušik">dušik</a>, <a href="/wiki/Halogen" title="Halogen">halogeni</a>…). Številne organske reakcije so dobile ime po njihovih odkriteljih. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Substitucija">Substitucija</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=22" title="Uredi razdelek: Substitucija" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=22" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Substitucija"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>V substituciji se funkcionalna skupina v neki spojini zamenja z drugo funkcionalno skupino.<sup id="cite_ref-ref36_35-0" class="reference"><a href="#cite_note-ref36-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Reakcije se po vrsti substituenta delijo na nukleofilne, elektrofilne in radikalske substitucije. </p> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r6026938/mw-parser-output/.tmulti">.mw-parser-output .tmulti .multiimageinner{display:flex;flex-direction:column}.mw-parser-output .tmulti .trow{display:flex;flex-direction:row;clear:left;flex-wrap:wrap;width:100%;box-sizing:border-box}.mw-parser-output .tmulti .tsingle{margin:1px;float:left}.mw-parser-output .tmulti .theader{clear:both;font-weight:bold;text-align:center;align-self:center;background-color:transparent;width:100%}.mw-parser-output .tmulti .thumbcaption{background-color:transparent}.mw-parser-output .tmulti .text-align-left{text-align:left}.mw-parser-output .tmulti .text-align-right{text-align:right}.mw-parser-output .tmulti .text-align-center{text-align:center}@media all and (max-width:720px){.mw-parser-output .tmulti .thumbinner{width:100%!important;box-sizing:border-box;max-width:none!important;align-items:center}.mw-parser-output .tmulti .trow{justify-content:center}.mw-parser-output .tmulti .tsingle{float:none!important;max-width:100%!important;box-sizing:border-box;text-align:center}.mw-parser-output .tmulti .tsingle .thumbcaption{text-align:left}.mw-parser-output .tmulti .trow>.thumbcaption{text-align:center}}</style><div class="thumb tmulti tright"><div class="thumbinner multiimageinner" style="width:404px;max-width:404px"><div class="trow"><div class="tsingle" style="width:302px;max-width:302px"><div class="thumbimage"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Slika:SN1_reaction_mechanism.png" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/SN1_reaction_mechanism.png/300px-SN1_reaction_mechanism.png" decoding="async" width="300" height="133" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/SN1_reaction_mechanism.png/450px-SN1_reaction_mechanism.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/SN1_reaction_mechanism.png/600px-SN1_reaction_mechanism.png 2x" data-file-width="1074" data-file-height="476" /></a></span></div><div class="thumbcaption">Reakcijski mehanizem S<sub>N</sub>1</div></div></div><div class="trow"><div class="tsingle" style="width:402px;max-width:402px"><div class="thumbimage"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Slika:SN2_reaction_mechanism.png" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/SN2_reaction_mechanism.png/400px-SN2_reaction_mechanism.png" decoding="async" width="400" height="70" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/SN2_reaction_mechanism.png/600px-SN2_reaction_mechanism.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/SN2_reaction_mechanism.png/800px-SN2_reaction_mechanism.png 2x" data-file-width="1487" data-file-height="261" /></a></span></div><div class="thumbcaption">Reakcijski mehanizem S<sub>N</sub>2</div></div></div></div></div> <p>V nukleofilni substituciji se atom ali molekula s prebitkom elektronov in s tem negativnim nabojem zamenja z drugim atomom ali delom substrata molekule. Elektronski par nukleofila napade substrat in tvori novo vez, skupina, ki se odcepi, pa s seboj odnese elektronski par. Nukleofili so lahko električno nevtralni ali negativno nabiti, substrat pa je običajno nevtralen ali pozitivno nabit. Primeri nukleofilov so hidroksidni ion, alkoksidi, amini in halidi. Tovrstne reakcije potekajo predvsem v alifatskih ogljikovodikih in redko v aromatskih ogljikovodikih. Slednji imajo visoko gostoto elektronov, zato lahko nukleofilna aromatska substitucija poteka samo s skupinami, ki zelo močno privlačijo elektrone. Nukleofilna substitucija poteka po dveh različnih mehanizmih, S<sub>N</sub>1 in S<sub>N</sub>2. V oznaki S pomeni substitucijo, N nukleofilno, številka pa kinetski red reakcije (enomolekularna ali dvomolekularna).<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r6026938/mw-parser-output/.tmulti"><div class="thumb tmulti tleft"><div class="thumbinner multiimageinner" style="width:154px;max-width:154px"><div class="trow"><div class="tsingle" style="width:152px;max-width:152px"><div class="thumbimage"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Slika:Walden-inversion-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Walden-inversion-3D-balls.png/150px-Walden-inversion-3D-balls.png" decoding="async" width="150" height="245" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Walden-inversion-3D-balls.png/225px-Walden-inversion-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Walden-inversion-3D-balls.png/300px-Walden-inversion-3D-balls.png 2x" data-file-width="1318" data-file-height="2150" /></a></span></div><div class="thumbcaption">Trije koraki reakcije S<sub>N</sub>2; nukleofil je zelen, odcepljena skupina pa rdeča</div></div></div><div class="trow"><div class="tsingle" style="width:152px;max-width:152px"><div class="thumbimage"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Slika:SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/46/SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png/150px-SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png" decoding="async" width="150" height="72" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/46/SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png/225px-SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/46/SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png/300px-SN2-Walden-before-and-after-horizontal-3D-balls.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="529" /></a></span></div><div class="thumbcaption">Reakcija S<sub>N</sub>2 povzroči stereo inverzijo (Waldenova inverzija)</div></div></div></div></div> <p>Reakcija S<sub>N</sub>1 poteče v dveh korakih. V prvem koraku se zapuščajoča skupina odcepi, pri čemer nastane <a href="/wiki/Karbokation" title="Karbokation">karbokation</a>. Sledi hitra reakcija z nukleofilom.<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>V mehanizmu S<sub>N</sub>2 tvori nukleofil z napadeno molekulo prehodno stanje, iz katerega se zatem odcepi zapuščajoča skupina. Mehanizma se razlikujeta po stereokemiji produktov. S<sub>N</sub>1 vodi do nestereospecifične adicije in ne vpliva na hiralno središče, ampak povzroči geometrijsko izomerijo (cis/trans). Mehanizem S<sub>N</sub>2 (Waldenova inverzija) v nasprotju s prvim povzroči spremembo stereokemije.<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Elektrofilna substitucija je nasprotje nukleofilne substitucije. Napadajoči atom ali molekula je elektrofil z majhno gostoto elektronov in zato pozitivnim nabojem. Značilni eletrofili so ogljikov atom karbonilne skupine, karbokationi ter žveplovi ali nitronijevi kationi. Reakcija je značilna skoraj izključno za aromatske ogljikovodike. Imenuje se elektrofilna aromatska substitucija. Napad elektrofila se odrazi v tako imenovanem σ-kompleksu, prehodnem stanju, v katerem aromatski sistem razpade. Ko kompleks zapusti odcepljena skupina, običajno proton, se aromatičnost ponovno vzpostavi. Alternativa aromatske elektrofilne substitucije je alifatska elektrofilna substitucija. Podobna je prvi in poteka po dveh glavnih mehanizmih, S<sub>E</sub>1 in S<sub>E</sub>2.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Electrophilic_aromatic_substitution.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Electrophilic_aromatic_substitution.svg/500px-Electrophilic_aromatic_substitution.svg.png" decoding="async" width="500" height="232" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Electrophilic_aromatic_substitution.svg/750px-Electrophilic_aromatic_substitution.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Electrophilic_aromatic_substitution.svg/1000px-Electrophilic_aromatic_substitution.svg.png 2x" data-file-width="640" data-file-height="297" /></a><figcaption>Mehanizem elektrofilne aromatske substitucije</figcaption></figure> <p>Tretja vrsta substitucij so radikalske substitucije, v katerih je napadajoči delec radikal.<sup id="cite_ref-ref36_35-1" class="reference"><a href="#cite_note-ref36-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Radikalski procesi so značilni za verižne reakcije, na primer reakcije <a href="/wiki/Alkan" title="Alkan">alkanov</a> s <a href="/wiki/Halogen" title="Halogen">halogeni</a>. V prvem koraku svetloba ali toplota razcepi molekule, ki vsebujejo halogen, da nastanejo radikali. Reakcija se nadaljuje kot plaz, dokler se ne srečata dva radikala in se spojita.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><dl><dt><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {X. + R-H -> X-H + R.}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>X</mtext> <mo>⋅</mo> <mo>+</mo> <mtext>R</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>H</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>X</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>H</mtext> <mo>+</mo> <mtext>R</mtext> <mo>⋅</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {X. + R-H -> X-H + R.}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/07b98ce5cde918e9f9a84463020095c3b5af1869" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:26.08ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {X. + R-H -> X-H + R.}}}"></span></dt> <dt><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {R. + X2 -> R-X + X.}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>R</mtext> <mo>⋅</mo> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>X</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>R</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>X</mtext> <mo>+</mo> <mtext>X</mtext> <mo>⋅</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {R. + X2 -> R-X + X.}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b69a8650e3f09867483ca2e73e563ca2e84d16a9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.583ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {R. + X2 -> R-X + X.}}}"></span></dt> <dd><small> Reakcije v verižni reakciji so radikalske substitucije</small></dd></dl></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Adicija_in_eliminacija">Adicija in eliminacija</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=23" title="Uredi razdelek: Adicija in eliminacija" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=23" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Adicija in eliminacija"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Adicija in njeno nasprotje eliminacija sta reakciji, ki spremenita število substituent na ogljikovem atomu in tvorita ali cepita večkratne vezi. <a href="/wiki/Dvojna_vez" class="mw-redirect" title="Dvojna vez">Dvojne</a> ali <a href="/wiki/Trojna_vez" class="mw-redirect" title="Trojna vez">trojne vezi</a> lahko nastajajo z eliminacijo ustreznih skupin. Podobno kot nukleofilna substitucija imata tudi adicija in eliminacija več mogočih reakcijskih mehanizmov, imenovanih po redu reakcije. V mehanizmu E1 se najprej odcepi odhajajoča skupina, da nastane karbokation. V naslednjem koraku se z eliminacijo protona (<a href="/wiki/Deprotonacija" title="Deprotonacija">deprotonacija</a>) tvori dvojna vez. V mehanizmu E1cb je vrstni red obrnjen, tako da se najprej odcepi proton. Ta mehanizem zahteva udeležbo baze.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Zaradi podobnih reakcijskih pogojev je eliminacijama E1 in E1cb vedno nasprotna substitucija S<sub>N</sub>1.<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:E1-mechanism.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/E1-mechanism.svg/300px-E1-mechanism.svg.png" decoding="async" width="300" height="57" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/E1-mechanism.svg/450px-E1-mechanism.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/E1-mechanism.svg/600px-E1-mechanism.svg.png 2x" data-file-width="626" data-file-height="119" /></a><figcaption>Eliminacija E1</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:E1cb-mechanism.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/E1cb-mechanism.svg/300px-E1cb-mechanism.svg.png" decoding="async" width="300" height="90" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/E1cb-mechanism.svg/450px-E1cb-mechanism.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/E1cb-mechanism.svg/600px-E1cb-mechanism.svg.png 2x" data-file-width="683" data-file-height="206" /></a><figcaption>Eliminacija E1cb</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:E2-mechanism.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/E2-mechanism.svg/300px-E2-mechanism.svg.png" decoding="async" width="300" height="141" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/E2-mechanism.svg/450px-E2-mechanism.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/E2-mechanism.svg/600px-E2-mechanism.svg.png 2x" data-file-width="451" data-file-height="212" /></a><figcaption>Eliminacija E2</figcaption></figure> <p>Tudi mehanizem E2 zahteva prisotnost baze. V tem mehanizmu potekata napad baze in eliminacija odhajajoče skupine istočasno, pri čemer nastane neionski vmesni produkt. V nasprotju z eliminacijo E1 ima lahko končni produkt v eliminaciji E2 več različnih stereokemijskih konfiguracij, ker se napad baze prednostno dogaja na anti- položaju glede na odhajajočo skupino. Zaradi podobnih pogojev in reagentov je eliminaciji E2 vedno nasprotna substitucija S<sub>N</sub>2.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:HBr-addition.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/HBr-addition.svg/300px-HBr-addition.svg.png" decoding="async" width="300" height="48" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/HBr-addition.svg/450px-HBr-addition.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/HBr-addition.svg/600px-HBr-addition.svg.png 2x" data-file-width="1384" data-file-height="221" /></a><figcaption>Elektrofilna adicija vodikovega bromida</figcaption></figure> <p>Nasprotje eliminacije je adicija, v kateri se dvojne ali trojne vezi pretvorijo v enojne vezi. Podobno kot v substitucijskih reakcijah je tudi v adicijskih reakcijah več mehanizmov, odvisnih od vrste napadajočega delca. V elektrofilni adiciji <a href="/wiki/Vodikov_bromid" title="Vodikov bromid">vodikovega bromida</a> na primer elektrofil (proton) napade dvojno vez in tvori karbokation, ki nato reagira z nukleofilom (bromidni ion). Karbokation lahko nastane na eni ali drugi strani dvojne vezi, odvisno od skupin na obeh straneh dvojne vezi. Konfiguracijo se lahko napove z <a href="/w/index.php?title=Markovnikovo_pravilo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Markovnikovo pravilo (stran ne obstaja)">Markovnikovim pravilom</a>,<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ki pravi, da se bo v heterolitski adiciji polarne molekule na <a href="/wiki/Alken" title="Alken">alken</a> ali <a href="/wiki/Alkin" title="Alkin">alkin</a> bolj elektronegativen (nukleofilen) atom (ali del) vezal na ogljikov atom z manjšim številom vodikovih atomov.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Če adicija funkcionalne skupine poteče na manj substituiranem ogljikovem atomu dvojne vezi, elektrofilna substitucija s kislinami ni mogoča. V tem primeru se lahko uporabi hidroboracijsko-oksidacijska reakcija, v kateri v prvem koraku <a href="/wiki/Bor" class="mw-disambig" title="Bor">bor</a> deluje kot elektrofil in se adira na manj substituiran ogljikov atom. V drugem koraku borov atom napade nukleofilni <a href="/wiki/Vodikov_peroksid" title="Vodikov peroksid">vodikov peroksid</a> ali halogenski anion.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Adicije na elektronsko bogate alkene in alkine so večinoma elektrofilne. Nukleofilne adicije igrajo pomembno vlogo v spojinah z večkratnimi vezmi med ogljikom in heteroatomom. Najpomembnejši predstavnik takšne vezi je karbonilna skupina. Ti procesi so pogosto povezani z eliminacijo, tako da je po reakciji karbonilna skupina ponovno prisotna. Reakcija se zato imenuje adicijsko-eliminacijska in se pojavlja v derivatih <a href="/wiki/Karboksilna_kislina" title="Karboksilna kislina">karboksilnih kislin</a> kot so kloridi, estri in anhidridi. Reakcijo pogosto katalizirajo kisline ali baze. Kisline povečajo elektrofilnost karbonilne skupine z vezavo na kisikov atom, medtem ko baze povečajo nukleofilnost z napadom na nukleofil.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:H-Add-El.Mechanismus.PNG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/H-Add-El.Mechanismus.PNG/300px-H-Add-El.Mechanismus.PNG" decoding="async" width="300" height="81" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/H-Add-El.Mechanismus.PNG/450px-H-Add-El.Mechanismus.PNG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/H-Add-El.Mechanismus.PNG/600px-H-Add-El.Mechanismus.PNG 2x" data-file-width="2078" data-file-height="561" /></a><figcaption>S kislino kataliziran adicijsko-eliminacijski mehanizem</figcaption></figure> <p>Nukleofilna adicija karboaniona ali kakšnega drugega nukleofila na dvojno vez alfa, beta nenasičene karbonilne spojine lahko poteče z Mihaelovo reakcijo, ki spade v obširen razred konjugiranih adicij. Je ena od najbolj uporabnih metod za mehko tvorjenje dvojnih vezi C-C.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Nekaterih adicij se z nukleofili in elektrofili ne da izvesti, lahko pa se jih izvede s prostimi <a href="/wiki/Radikal" class="mw-disambig" title="Radikal">radikali</a>. Ker radikalske adicije potekajo kot verižne reakcije, so osnova za tako imenovane radikalske polimerizacije.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Druge_organske_reakcije">Druge organske reakcije</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=24" title="Uredi razdelek: Druge organske reakcije" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=24" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Druge organske reakcije"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Cope_Rearrangement_Scheme.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Cope_Rearrangement_Scheme.png/300px-Cope_Rearrangement_Scheme.png" decoding="async" width="300" height="61" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Cope_Rearrangement_Scheme.png/450px-Cope_Rearrangement_Scheme.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Cope_Rearrangement_Scheme.png/600px-Cope_Rearrangement_Scheme.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="183" /></a><figcaption>Copeova prerazporeditev 3-metil-1,5-heksadiena</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Diels_Alder_Mechanismus.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Diels_Alder_Mechanismus.svg/220px-Diels_Alder_Mechanismus.svg.png" decoding="async" width="220" height="77" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Diels_Alder_Mechanismus.svg/330px-Diels_Alder_Mechanismus.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Diels_Alder_Mechanismus.svg/440px-Diels_Alder_Mechanismus.svg.png 2x" data-file-width="407" data-file-height="142" /></a><figcaption>Mehanizem Diels-Alderjeve reakcije</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Diels_Alder_Orbitale.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Diels_Alder_Orbitale.svg/220px-Diels_Alder_Orbitale.svg.png" decoding="async" width="220" height="149" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Diels_Alder_Orbitale.svg/330px-Diels_Alder_Orbitale.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Diels_Alder_Orbitale.svg/440px-Diels_Alder_Orbitale.svg.png 2x" data-file-width="496" data-file-height="337" /></a><figcaption>Prekrivanje orbital v Diels-Alderjevi reakciji</figcaption></figure> <p>Prerazporeditev (izomerizacija) je kemična reakcija znotraj molekule, v kateri nastane strukturni izomer izvirne molekule. Ena od prerazporeditev je premik hidrida (H<sup>-</sup>) na primer v Wagner-Meerweinovi prerazporeditvi, v kateri se vodik, alkilna ali arilna skupina prestavijo z ogljikovega atoma na sosednji ogljikov atom. Večina prerazporeditev je povezanih s prekinitvijo stare in tvorbo nove vezi ogljik-ogljik. Drugi primeri so sigmatropske reakcije, na primer Copeova prerazporeditev.<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Ciklične prerazporeditve vključujejo cikloadicije in bolj splošno periciklične reakcije, v katerih molekule z dvema ali več <a href="/wiki/Dvojna_vez" class="mw-redirect" title="Dvojna vez">dvojnimi vezmi</a> tvorijo ciklično molekulo. Pomemben primer cikloadicije je <a href="/w/index.php?title=Diels%E2%80%93Alderjeva_reakcija&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diels–Alderjeva reakcija (stran ne obstaja)">Diels–Alderjeva reakcija</a> ([4+2] cikloadicija) med konjugiranim <a href="/w/index.php?title=Dien&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dien (stran ne obstaja)">dienom</a> in substituiranim alkenom, v kateri nastane substituiran cikloheksenski sistem.<sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Ali bo določena cikloadicija potekla ali ne, je odvisno od elektronskih orbital reaktantov, ker se bodo prekrile in tvorile nove vezi samo orbitale z enakim predznakom valovne funkcije. Cikloadicijo običajno pospešujeta svetloba ali toplota. Njuni učinki lahko povzročijo različne razporeditve vzbujenih elektronov vpletenih molekul, zato lahko dajo različne rezultate. Diels-Adlerjeve reakcije [4+2] pospešuje toplota, medtem ko cikloadicije [2+2] selektivno inducira svetloba.<sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Po cikloadiciji je potencial za razvoj stereoizomerov omejen z značilnostmi orbital in opisan z Woodward–Hoffmannovimi pravili.<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biokemične_reakcije"><span id="Biokemi.C4.8Dne_reakcije"></span>Biokemične reakcije</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=25" title="Uredi razdelek: Biokemične reakcije" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=25" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Biokemične reakcije"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Induced_fit_diagram.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Induced_fit_diagram.svg/300px-Induced_fit_diagram.svg.png" decoding="async" width="300" height="117" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Induced_fit_diagram.svg/450px-Induced_fit_diagram.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Induced_fit_diagram.svg/600px-Induced_fit_diagram.svg.png 2x" data-file-width="648" data-file-height="253" /></a><figcaption>Prikaz induciranega modela prileganja aktivnosti encima</figcaption></figure> <p>Biokemične reakcije, kakršne potekajo v <a href="/wiki/Organizem" title="Organizem">organizmih</a>, večinoma vodijo <a href="/wiki/Encim" title="Encim">encimi</a>. To so <a href="/wiki/Beljakovina" title="Beljakovina">beljakovine</a>, ki lahko specifično katalizirajo posamezno reakcijo, zato so reakcije vodene zelo natančno. Reakcija poteka na <a href="/wiki/Aktivno_mesto_encima" title="Aktivno mesto encima">aktivnem mestu</a>, majhnem delu encima, ki je običajno v razcepu ali žepu, obdanem z aminokislinskimi ostanki. Preostali del encima služi predvsem kot stabilizator. Katalitsko delovanje encimov temelji na več mehanizmih, v katere so vključeni oblika molekule, jakost vezi, sosedstvo in orientacija molekul, sorodnih encimu, oddajanje ali prejemanje protonov (kislo/bazična kataliza), elektrostatične interakcije in še veliko drugih.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Biokemične reakcije potekajo v živih <a href="/wiki/Organizem" title="Organizem">organizmih</a> in so kot celota znane kot <a href="/wiki/Presnova" title="Presnova">presnova</a>. Med najpomembnejše mehanizme spada <a href="/wiki/Anabolizem" title="Anabolizem">anabolizem</a>, v katerem različni z DNA in encimi kontrolirani procesi iz majhnih molekul proizvajajo velike molekule, na primer <a href="/wiki/Beljakovina" title="Beljakovina">beljakovine</a> in <a href="/wiki/Ogljikovi_hidrati" class="mw-redirect" title="Ogljikovi hidrati">ogljikove hidrate</a>.<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Vire energije za te procese preučuje bioenergetika. Pomemben vir energije je <a href="/wiki/Glukoza" title="Glukoza">glukoza</a>, ki jo lahko proizvajajo rastline s fotosintezo ali se dobiva iz hrane. Vsi organizmi uporabijo to energijo za sintezo <a href="/wiki/Adenozin_trifosfat" title="Adenozin trifosfat">adenozin trifosfata</a> (ATP), ki služi kot vir energije v drugih reakcijah. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Uporaba">Uporaba</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=26" title="Uredi razdelek: Uporaba" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=26" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Uporaba"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Slika:Velp-thermitewelding-1.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/82/Velp-thermitewelding-1.jpg/250px-Velp-thermitewelding-1.jpg" decoding="async" width="250" height="188" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/82/Velp-thermitewelding-1.jpg/375px-Velp-thermitewelding-1.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/82/Velp-thermitewelding-1.jpg/500px-Velp-thermitewelding-1.jpg 2x" data-file-width="600" data-file-height="450" /></a><figcaption><a href="/wiki/Termit" class="mw-redirect" title="Termit">Termitska</a> reakcija za varjenje železniških <a href="/wiki/Tirnica" title="Tirnica">tirnic</a>, v kateri raztaljeno železo steče v kalup okoli reže med sosednjima tirnicama</figcaption></figure> <p>Kemične reakcije so ključne za <a href="/w/index.php?title=Kemijsko_in%C5%BEenirstvo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Kemijsko inženirstvo (stran ne obstaja)">kemijsko inženirstvo</a>, v katerem se uporabljajo za sintezo novih spojin iz naravnih surovin, kot so <a href="/wiki/Nafta" title="Nafta">nafta</a> in <a href="/wiki/Ruda" title="Ruda">rude</a>. Ključna je učinkovitost reakcije, ki poveča izkoristek in zmanjša količino reagentov, vnesene energije in odpadkov. Za zmanjšanje potrebne energije in povečanje hitrosti reakcij so izredno pomembni katalizatorji.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-59" class="reference"><a href="#cite_note-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Nekatere specifične reakcije imajo zelo specifično uporabnost. <a href="/wiki/Termit" class="mw-redirect" title="Termit">Termitska</a> reakcija, na primer, je uporabna za generiranje svetlobe in toplote v pirotehniki in <a href="/wiki/Varjenje" title="Varjenje">varjenju</a>. Reakcija je manj obvladljiva kot običajno avtogeno, obločno in električno varjenje, vendar zahteva mnogo manj opreme in znanja, zato se še vedno uporablja predvsem v odročnih krajih.<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Spremljanje_reakcij">Spremljanje reakcij</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=27" title="Uredi razdelek: Spremljanje reakcij" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=27" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Spremljanje reakcij"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Mehanizmi spremljanja kemičnih reakcij so zelo odvisni od hitrosti reakcije. Sorazmerno počasni procesi se lahko analizirajo <i>in situ</i> z merjenjem <a href="/wiki/Koncentracija" title="Koncentracija">koncentracij</a> in vrst produktov. Pomembna orodja za analiziranje v realnem času so merjenje <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a>, optičnih lastnosti (barva) in emisijskega <a href="/wiki/Spekter_elektromagnetnega_valovanja" title="Spekter elektromagnetnega valovanja">spektra</a>. Manj dostopna, toda precej učinkovita metoda je vključitev <a href="/wiki/Radioaktivni_izotop" title="Radioaktivni izotop">radioaktivnega izotopa</a> v reakcijo in opazovanje njegovega gibanja in spreminjanja s časom. Ta metoda se pogosto uporablja za analiziranje prerazporeditve snovi v človeškem telesu. Hitrejše reakcije se pogosto spremljajo z ultrahitro <a href="/wiki/Laser" title="Laser">lasersko</a> <a href="/wiki/Spektroskopija" title="Spektroskopija">spektroskopijo</a>. S <a href="/wiki/Femto" title="Femto">femtosekundnimi</a> laserji je mogoče opazovati kratkoživa prehodna stanja v času do nekaj femtosekund.<sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sklici">Sklici</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=28" title="Uredi razdelek: Sklici" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=28" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Sklici"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="reflist columns references-column-width" style="column-width: 30em; list-style-type: decimal;"> <ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">IUPAC. »chemical reaction«. Compendium of Chemical Terminology Internet edition. </span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r5980307">.mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"»""«""›""‹"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}</style><cite id="CITEREFWeyer,_J.1973" class="citation magazine cs1">Weyer, J. (1973). »Neuere Interpretationsmöglichkeiten der Alchemie«. <i>Chemie in Unserer Zeit</i>. Zv. 7, št. 6. str. 177–181. <a href="/wiki/Doi_(identifikator)" class="mw-redirect" title="Doi (identifikator)">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002%2Fciuz.19730070604">10.1002/ciuz.19730070604</a>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=%C4%8Dlanek&rft.jtitle=Chemie+in+Unserer+Zeit&rft.atitle=Neuere+Interpretationsm%C3%B6glichkeiten+der+Alchemie&rft.volume=7&rft.issue=6&rft.pages=177-181&rft.date=1973&rft_id=info%3Adoi%2F10.1002%2Fciuz.19730070604&rft.au=Weyer%2C+J.&rfr_id=info%3Asid%2Fsl.wikipedia.org%3AKemi%C4%8Dna+reakcija" class="Z3988"></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Friedman, Leonard J., Friedman, Samantha J. (2008). <i>The History of the Contact Sulfuric Acid Process</i> (PDF). Boca Raton, Florida: Acid Engineering & Consulting, Inc.</span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Stranges, Anthony N. (2000). "Germany's synthetic fuel industry, 1935–1940". In Lesch, John E. (ur.). The German Chemical Industry in the Twentieth Century. Kluwer Academic Publishers. str. 170. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780792364870" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-7923-6487-0</a>.</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Brock, str. 34–55</span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Brock, str. 104–107.</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text"> Myers, Richard (2009). <i>The Basics of Chemistry</i>. Greenwood Publishing Group. str. 55. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780313316647" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-313-31664-7</a>.</span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "chemical reaction equation". doi:10.1351/goldbook.C01034.</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"> Corey, E.J. (1988). "Robert Robinson Lecture. Retrosynthetic thinking?essentials and examples". <i>Chemical Society Reviews.</i> <b>17</b>: 111–133. doi:10.1039/CS9881700111.</span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "elementary reaction". doi: 10.1351/goldbook.E02035.</span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">Frenking, Gernot (2006). <i>Elementarreaktionen</i>. Römpp Chemie-Lexikon. Thieme.</span> </li> <li id="cite_note-ref12-12"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ref12_12-0">12,0</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ref12_12-1">12,1</a></sup></span> <span class="reference-text">Kandori, Hideki (2006). <i>Retinal Binding Proteins</i>. V Dugave, Christophe (ur.). <i>Cis-trans Isomerization in Biochemistry</i>. Wiley-VCH. str. 56. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783527313044" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31304-4</a>.</span> </li> <li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text">Atkins, str. 114.</span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text">Atkins, str. 106–108.</span> </li> <li id="cite_note-ref15-15"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ref15_15-0">15,0</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ref15_15-1">15,1</a></sup></span> <span class="reference-text">Reaction Web.</span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text">Atkins, str. 150.</span> </li> <li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Atkins, str. 963.</span> </li> <li id="cite_note-ref18-18"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ref18_18-0">18,0</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ref18_18-1">18,1</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ref18_18-2">18,2</a></sup></span> <span class="reference-text">To react or not to react? Utah State Office of Education. Pridobljeno 4. junija 2011.</span> </li> <li id="cite_note-ref19-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ref19_19-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>The six types of reaction – The Cavalcade o' Chemistry</i>. Pridobljeno 11. februarja 2016.</span> </li> <li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">Glusker, Jenny P. (1991). "Structural Aspects of Metal Liganding to Functional Groups in Proteins". V Christian B. Anfinsen (ur.). <i>Advances in Protein Chemistry</i>. <b>42</b>. San Diego: Academic Press. str. 7. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780120342426" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-12-034242-6</a>.</span> </li> <li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Wiberg, str. 289–290.</span> </li> <li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text"> Wiberg, str. 409.</span> </li> <li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Wiberg, str. 1180–1205.</span> </li> <li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology</i>, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). (2006–) "conjugate acid–base pair". doi: 10.1351/goldbook.C01266</span> </li> <li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "precipitation".doi:10.1351/goldbook.P04795.</span> </li> <li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text"> Wingender, Jörg; Ortanderl, Stefanie (July 2009). "Ausfällung". Römpp Chemie-Lexikon. Thieme.</span> </li> <li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">Meyer, H. Jürgen (2007). "Festkörperchemie". V Erwin Riedel (ur.). <i>Modern Inorganic Chemistry</i> (3rd ed.). de Gruyter. str. 171. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783110190601" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-019060-1</a>.</span> </li> <li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">Wintterlin, J. (1997). "Atomic and Macroscopic Reaction Rates of a Surface-Catalyzed Reaction". <i>Science</i>. <i>278</i> (5345): 1931–4. Bibcode:1997Sci...278.1931W. doi:10.1126/science.278.5345.1931. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9395392?dopt=Abstract">PMID 9395392</a>.</span> </li> <li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text"> Waldmann, T.; Künzel, D.; Hoster, H.E.; Groß, A.; Behm, R.J.R. (2012). "Oxidation of an Organic Adlayer: A Bird's Eye View". <i>Journal of the American Chemical Society.</i> <b>134</b> (21): 8817–8822. doi:10.1021/ja302593v. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22571820?dopt=Abstract">PMID 22571820</a>.</span> </li> <li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text">Atkins, str. 937–950.</span> </li> <li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">Saunders, David Stanley (2002). <i>Insect clocks</i> (Third ed.). Amsterdam:Elsevier. str. 179. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780444504074" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-444-50407-4</a>.</span> </li> <li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology</i>, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "catalyst". doi: 10.1351/goldbook.C00876.</span> </li> <li id="cite_note-33"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-33">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology</i>, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "inhibitor". doi: 10.1351/goldbook.I03035.</span> </li> <li id="cite_note-34"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-34">↑</a></span> <span class="reference-text">Elschenbroich, Christoph (2008). <i>Organometallchemie</i> (6th ed.). Wiesbaden: Vieweg+Teubner Verlag. str. 263. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783835101678" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8351-0167-8</a>.</span> </li> <li id="cite_note-ref36-35"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ref36_35-0">35,0</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ref36_35-1">35,1</a></sup></span> <span class="reference-text">March, Jerry (1985), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (3rd ed.), New York: Wiley, <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/0471854727" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-471-85472-7</a>.</span> </li> <li id="cite_note-36"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-36">↑</a></span> <span class="reference-text">Hartshorn, S.R. (1973). <i>Aliphatic Nucleophilic Substitution</i>. London:Cambridge University Press. str. 1. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780521098014" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-521-09801-4</a>.</span> </li> <li id="cite_note-37"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-37">↑</a></span> <span class="reference-text">Bateman, Leslie C.; Church, Mervyn G.; Hughes, Edward D.; Ingold, Christopher K.; Taher, Nazeer Ahmed (1940). "188. Mechanism of substitution at a saturated carbon atom. Part XXIII. A kinetic demonstration of the unimolecular solvolysis of alkyl halides. (Section E) a general discussion". <i>Journal of the Chemical Society</i> <b>979</b>. doi:10.1039/JR9400000979.</span> </li> <li id="cite_note-38"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-38">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 63–77.</span> </li> <li id="cite_note-39"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-39">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 203–206.</span> </li> <li id="cite_note-40"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-40">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 16.</span> </li> <li id="cite_note-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-41">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 192.</span> </li> <li id="cite_note-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-42">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 183.</span> </li> <li id="cite_note-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-43">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 172.</span> </li> <li id="cite_note-44"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-44">↑</a></span> <span class="reference-text">Wiberg, str. 950, 1602.</span> </li> <li id="cite_note-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-45">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology</i>, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "Markownikoff rule". doi: 10.1351/goldbook.M03707.</span> </li> <li id="cite_note-46"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-46">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 125.</span> </li> <li id="cite_note-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-47">↑</a></span> <span class="reference-text">Latscha, Hans Peter; Kazmaier, Uli; Klein, Helmut Alfons (2008). <i>Organische Chemie: Chemie-basiswissen II</i> (v nemščini). 2 (6th ed.). Springer. str. 273. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783540771067" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-77106-7</a>.</span> </li> <li id="cite_note-48"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-48">↑</a></span> <span class="reference-text">Organic Reactions. 2004. doi:10.1002/0471264180. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780471264187" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-471-26418-7</a>.</span> </li> <li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text"> Hunt, Ian. <i>Chapter 18: Enols and Enolates — The Michael Addition reaction</i>. University of Calgary.</span> </li> <li id="cite_note-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-50">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 580.</span> </li> <li id="cite_note-51"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-51">↑</a></span> <span class="reference-text"> Lechner, Manfred; Gehrke, Klaus; Nordmeier, Eckhard (2003). <i>Macromolecular Chemistry</i> (3rd ed.). Basel: Birkhäuser. str. 53–65. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783764369521" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-7643-6952-1</a>.</span> </li> <li id="cite_note-52"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-52">↑</a></span> <span class="reference-text">Fox, Marye Anne; Whitesell, James K. (2004). <i>Organic chemistry</i> (Third ed.). Jones & Bartlett. str. 699. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9780763721978" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-7637-2197-8</a>.</span> </li> <li id="cite_note-53"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-53">↑</a></span> <span class="reference-text"> Diels, O.; Alder, K. (1928). "Synthesen in der hydroaromatischen Reihe". <i>Justus Liebig's Annalen der Chemie</i> <b>460</b>: 98–122. doi:10.1002/jlac.19284600106.</span> </li> <li id="cite_note-54"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-54">↑</a></span> <span class="reference-text">Brückner, str. 637–647.</span> </li> <li id="cite_note-55"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-55">↑</a></span> <span class="reference-text"> Woodward, R.B.; Hoffmann, R. (1965). "Stereochemistry of Electrocyclic Reactions". <i>Journal of the American Chemical Society</i> <b>87</b> (2): 395–397.doi:10.1021/ja01080a054..</span> </li> <li id="cite_note-56"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-56">↑</a></span> <span class="reference-text"> Karlson, Peter; Doenecke, Detlef; Koolman, Jan; Fuchs, Georg; Gerok, Wolfgang (2005). Karlson Biochemistry and Pathobiochemistry (v nemščini) (16th ed.).Thieme. str. 55–56. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783133578158" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-13-357815-8</a>.</span> </li> <li id="cite_note-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-57">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>IUPAC, Compendium of Chemical Terminology</i>, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–).</span> </li> <li id="cite_note-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-58">↑</a></span> <span class="reference-text">Emig, Gerhard; Klemm, Elias (2005). <i>Technical Chemistry</i> (v nemščini) (5th ed.).Springer. str. 33–34. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/9783540234524" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-23452-4</a>.</span> </li> <li id="cite_note-59"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-59">↑</a></span> <span class="reference-text">Trost, B. (1991). "The atom economy – a search for synthetic efficiency". <i>Science</i>. <b>254</b> (5037): 1471–1477. Bibcode:1991Sci...254.1471T.doi:10.1126/science.1962206. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/1962206?dopt=Abstract">PMID 1962206</a>.</span> </li> <li id="cite_note-60"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-60">↑</a></span> <span class="reference-text"> Weismantel, Guy E (1999). John J. McKetta (ur.). <i>Encyclopedia of Chemical Processing and Design</i>. 67. CRC Press. str. 109. ISBN 978-0-8247-2618-8https://books.google.com/books?id=MfjDlUe8Kc0C&pg=PA109.</span> </li> <li id="cite_note-61"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-61">↑</a></span> <span class="reference-text">Atkins, str. 987</span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Viri">Viri</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&veaction=edit&section=29" title="Uredi razdelek: Viri" class="mw-editsection-visualeditor"><span>uredi</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&action=edit&section=29" title="Urejanje izvorne kode razdelka: Viri"><span>uredi kodo</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r5453066">.mw-parser-output .refbegin{font-size:90%;margin-bottom:0.5em}.mw-parser-output .refbegin-hanging-indents>ul{margin-left:0}.mw-parser-output .refbegin-hanging-indents>ul>li{margin-left:0;padding-left:3.2em;text-indent:-3.2em}.mw-parser-output .refbegin-hanging-indents ul,.mw-parser-output .refbegin-hanging-indents ul li{list-style:none}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .refbegin-hanging-indents>ul>li{padding-left:1.6em;text-indent:-1.6em}}.mw-parser-output .refbegin-100{font-size:100%}.mw-parser-output .refbegin-columns{margin-top:0.3em}.mw-parser-output .refbegin-columns dl,.mw-parser-output .refbegin-columns ol,.mw-parser-output .refbegin-columns ul{margin-top:0}.mw-parser-output .refbegin-columns li,.mw-parser-output .refbegin-columns dd{page-break-inside:avoid;break-inside:avoid-column}</style><div class="refbegin refbegin-columns references-column-count references-column-count-2" style="column-count: 2;"> <ul><li>Samuel Glasstone. <i>Textbook of Physical Chemistry</i>, 14. izdaja, Naučna knjiga, Beograd 1967.</li> <li>Eckhar Eckhard Ignatowitz, Gerhard Haering. <i>Chemie für Schule und Beruf</i>. Europa-Lehrmittel, Haan-Gruiten. str. 22ff, 41ff. <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/3808570547" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8085-7054-7</a>.</li> <li>Michael Wächter. <i>Stoffe, Teilchen, Reaktionen</i>. Verlag Handwerk und Technik, Hamburg 2000, str. 154-169 <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/3582012352" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-582-01235-2</a>.</li> <li>Gerhart Jander. <i>Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum</i>. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990 (in 13. Aufl.), <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/3777604771" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7776-0477-1</a>.</li> <li>Bertram Schmidkonz: Praktikum Anorganische Analyse. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt 2002, <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/3817116713" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8171-1671-3</a></li> <li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r5980307"><cite id="Atkins" class="citation book cs1">Atkins, Peter W.; de Paula, Julio (2006). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/physikalischeche0000unse"><i>Physical Chemistry</i></a> (4th izd.). Weinheim: Wiley-VCH. <a href="/wiki/ISBN_(identifikator)" class="mw-redirect" title="ISBN (identifikator)">ISBN</a> <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/978-3-527-31546-8" title="Posebno:ViriKnjig/978-3-527-31546-8"><bdi>978-3-527-31546-8</bdi></a>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=knjiga&rft.btitle=Physical+Chemistry&rft.place=Weinheim&rft.edition=4th&rft.pub=Wiley-VCH&rft.date=2006&rft.isbn=978-3-527-31546-8&rft.aulast=Atkins&rft.aufirst=Peter+W.&rft.au=de+Paula%2C+Julio&rft_id=https%3A%2F%2Farchive.org%2Fdetails%2Fphysikalischeche0000unse&rfr_id=info%3Asid%2Fsl.wikipedia.org%3AKemi%C4%8Dna+reakcija" class="Z3988"></span></li> <li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r5980307"><cite id="Brock" class="citation book cs1 cs1-prop-foreign-lang-source">Brock, William H. (1997). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=AJ-c8py7t6gC&pg=PA459"><i>Viewegs Geschichte der Chemie</i></a> (v nemščini). Braunschweig: Vieweg+Teubner Verlag. <a href="/wiki/ISBN_(identifikator)" class="mw-redirect" title="ISBN (identifikator)">ISBN</a> <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/978-3-540-67033-9" title="Posebno:ViriKnjig/978-3-540-67033-9"><bdi>978-3-540-67033-9</bdi></a>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=knjiga&rft.btitle=Viewegs+Geschichte+der+Chemie&rft.place=Braunschweig&rft.pub=Vieweg%2BTeubner+Verlag&rft.date=1997&rft.isbn=978-3-540-67033-9&rft.aulast=Brock&rft.aufirst=William+H.&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.com%2Fbooks%3Fid%3DAJ-c8py7t6gC%26pg%3DPA459&rfr_id=info%3Asid%2Fsl.wikipedia.org%3AKemi%C4%8Dna+reakcija" class="Z3988"></span></li> <li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r5980307"><cite id="Bruckner" class="citation book cs1 cs1-prop-foreign-lang-source">Brückner, Reinhard (2004). <i>Reaktionsmechanismen</i> (v nemščini) (3. izd.). München: Spektrum Akademischer Verlag. <a href="/wiki/ISBN_(identifikator)" class="mw-redirect" title="ISBN (identifikator)">ISBN</a> <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/978-3-8274-1579-0" title="Posebno:ViriKnjig/978-3-8274-1579-0"><bdi>978-3-8274-1579-0</bdi></a>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=knjiga&rft.btitle=Reaktionsmechanismen&rft.place=M%C3%BCnchen&rft.edition=3.&rft.pub=Spektrum+Akademischer+Verlag&rft.date=2004&rft.isbn=978-3-8274-1579-0&rft.aulast=Br%C3%BCckner&rft.aufirst=Reinhard&rfr_id=info%3Asid%2Fsl.wikipedia.org%3AKemi%C4%8Dna+reakcija" class="Z3988"></span></li> <li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r5980307"><cite id="Wiberg" class="citation book cs1">Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold F. (2001). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA287"><i>Inorganic chemistry</i></a>. Academic Press. <a href="/wiki/ISBN_(identifikator)" class="mw-redirect" title="ISBN (identifikator)">ISBN</a> <a href="/wiki/Posebno:ViriKnjig/978-0-12-352651-9" title="Posebno:ViriKnjig/978-0-12-352651-9"><bdi>978-0-12-352651-9</bdi></a>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=knjiga&rft.btitle=Inorganic+chemistry&rft.pub=Academic+Press&rft.date=2001&rft.isbn=978-0-12-352651-9&rft.aulast=Wiberg&rft.aufirst=Egon&rft.au=Wiberg%2C+Nils&rft.au=Holleman%2C+Arnold+F.&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.com%2Fbooks%3Fid%3DMtth5g59dEIC%26pg%3DPA287&rfr_id=info%3Asid%2Fsl.wikipedia.org%3AKemi%C4%8Dna+reakcija" class="Z3988"></span></li> <li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r5980307"><cite class="citation encyclopaedia cs1 cs1-prop-foreign-lang-source"><span class="cs1-ws-icon" title="s:1911 Encyclopædia Britannica/Chemical Action"><a class="external text" href="https://sl.wikisource.org/wiki/1911_Encyclop%C3%A6dia_Britannica/Chemical_Action">»Chemical Action« </a></span>. <i><a href="/wiki/Enciklopedija_Britannica" title="Enciklopedija Britannica">Enciklopedija Britannica</a></i> (v angleščini). Zv. 6 (11. izd.). 1911. str. 26–33.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=knji%C5%BEni+predmet&rft.atitle=Chemical+Action&rft.btitle=Enciklopedija+Britannica&rft.pages=26-33&rft.edition=11.&rft.date=1911&rfr_id=info%3Asid%2Fsl.wikipedia.org%3AKemi%C4%8Dna+reakcija" class="Z3988"></span></li></ul> </div> <div role="navigation" class="navbox" aria-label="Navbox" style="padding:3px"><table class="nowraplinks hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1%"><a href="/wiki/Wikipedija:Normativna_kontrola" title="Wikipedija:Normativna kontrola">Normativna kontrola: Narodne knjižnice</a> <span class="mw-valign-text-top noprint" typeof="mw:File/Frameless"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q36534#identifiers" title="Uredite to na Wikipodatkih"><img alt="Uredite to na Wikipodatkih" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/10px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/15px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/20px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png 2x" data-file-width="20" data-file-height="20" /></a></span></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb119418960">Francija</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://data.bnf.fr/ark:/12148/cb119418960">(data)</a></span></li> <li><span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4009853-9">Nemčija</a></span></li> <li><span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://uli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007285072105171">Izrael</a></span></li> <li><span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/subjects/sh85022952">ZDA</a></span></li> <li><span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00564411">Japonska</a></span></li> <li><span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph119150&CON_LNG=ENG">Češka republika</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div> <p class="mw-empty-elt"> </p>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Pridobljeno iz »<a dir="ltr" href="https://sl.wikipedia.org/w/index.php?title=Kemična_reakcija&oldid=6170422">https://sl.wikipedia.org/w/index.php?title=Kemična_reakcija&oldid=6170422</a>«</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Posebno:Kategorije" title="Posebno:Kategorije">Kategorije</a>: <ul><li><a href="/w/index.php?title=Kategorija:Kemi%C4%8Dne_reakcije&action=edit&redlink=1" class="new" title="Kategorija:Kemične reakcije (stran ne obstaja)">Kemične reakcije</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Kemi%C4%8Dni_procesi" title="Kategorija:Kemični procesi">Kemični procesi</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Sprememba" title="Kategorija:Sprememba">Sprememba</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Skrite kategorije: <ul><li><a href="/wiki/Kategorija:Strani_s_%C4%8Darobnimi_povezavami_ISBN" title="Kategorija:Strani s čarobnimi povezavami ISBN">Strani s čarobnimi povezavami ISBN</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Strani_s_%C4%8Darobnimi_povezavami_PMID" title="Kategorija:Strani s čarobnimi povezavami PMID">Strani s čarobnimi povezavami PMID</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Viri_CS1_v_nem%C5%A1%C4%8Dini_(de)" title="Kategorija:Viri CS1 v nemščini (de)">Viri CS1 v nemščini (de)</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Viri_CS1_v_angle%C5%A1%C4%8Dini_(en)" title="Kategorija:Viri CS1 v angleščini (en)">Viri CS1 v angleščini (en)</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:%C4%8Clanki_Wikipedije,_ki_vklju%C4%8Dujejo_navedbe_iz_Enciklopedije_Britannice_(1911)_s_sklicem_na_Wikivir" title="Kategorija:Članki Wikipedije, ki vključujejo navedbe iz Enciklopedije Britannice (1911) s sklicem na Wikivir">Članki Wikipedije, ki vključujejo navedbe iz Enciklopedije Britannice (1911) s sklicem na Wikivir</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Wikipedijini_%C4%8Dlanki_z_identifikatorji_BNF" title="Kategorija:Wikipedijini članki z identifikatorji BNF">Wikipedijini članki z identifikatorji BNF</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Wikipedijini_%C4%8Dlanki_z_identifikatorji_GND" title="Kategorija:Wikipedijini članki z identifikatorji GND">Wikipedijini članki z identifikatorji GND</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Wikipedijini_%C4%8Dlanki_z_identifikatorji_J9U" title="Kategorija:Wikipedijini članki z identifikatorji J9U">Wikipedijini članki z identifikatorji J9U</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Wikipedijini_%C4%8Dlanki_z_identifikatorji_LCCN" title="Kategorija:Wikipedijini članki z identifikatorji LCCN">Wikipedijini članki z identifikatorji LCCN</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Wikipedijini_%C4%8Dlanki_z_identifikatorji_NDL" title="Kategorija:Wikipedijini članki z identifikatorji NDL">Wikipedijini članki z identifikatorji NDL</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Wikipedijini_%C4%8Dlanki_z_identifikatorji_NKC" title="Kategorija:Wikipedijini članki z identifikatorji NKC">Wikipedijini članki z identifikatorji NKC</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Vsi_izbrani_%C4%8Dlanki" title="Kategorija:Vsi izbrani članki">Vsi izbrani članki</a></li><li><a href="/wiki/Kategorija:Strani,_ki_uporabljajo_neza%C5%BEelen_format_oznake_chem" title="Kategorija:Strani, ki uporabljajo nezaželen format oznake chem">Strani, ki uporabljajo nezaželen format oznake chem</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Čas zadnje spremembe strani: 19:10, 9. februar 2024.</li> <li id="footer-info-copyright">Besedilo se sme prosto uporabljati v skladu z dovoljenjem <a rel="nofollow" class="external text" href="//creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/">Creative Commons Priznanje avtorstva-Deljenje pod enakimi pogoji 4.0</a>; uveljavljajo se lahko dodatni pogoji. Za podrobnosti glej <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Terms_of_Use">Pogoje uporabe</a>.<br /> Wikipedia® je tržna znamka neprofitne organizacije <a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikimediafoundation.org">Wikimedia Foundation Inc.</a></li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy">Pravilnik o zasebnosti</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikipedija:O_Wikipediji">O Wikipediji</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikipedija:Splo%C5%A1na_zavrnitev_odgovornosti">Zavrnitve odgovornosti</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Kodeks ravnanja</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Razvijalci</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/sl.wikipedia.org">Statistika</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">O piškotkih</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//sl.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Kemi%C4%8Dna_reakcija&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Mobilni prikaz</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.canary-7fcfc58684-qxb5p","wgBackendResponseTime":167,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.484","walltime":"0.884","ppvisitednodes":{"value":3759,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":62186,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":5322,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":20,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":6,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":1,"limit":20},"unstrip-size":{"value":42231,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":1,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 441.628 1 -total"," 23.56% 104.030 1 Predloga:Sklici"," 18.70% 82.592 1 Predloga:Navedi_revijo"," 16.31% 72.036 1 Predloga:Normativna_kontrola"," 13.60% 60.079 9 Predloga:Chem"," 12.27% 54.167 1 Predloga:Zvezdica"," 11.77% 51.965 9 Predloga:Chem/link"," 11.76% 51.920 3 Predloga:Main_other"," 11.17% 49.322 1 Predloga:Zgornja_ikona"," 9.53% 42.092 25 Predloga:Chem/atom"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.150","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":3852510,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.codfw.main-84d8f4b96-6578h","timestamp":"20241117040359","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Kemi\u010dna reakcija","url":"https:\/\/sl.wikipedia.org\/wiki\/Kemi%C4%8Dna_reakcija","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q36534","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q36534","author":{"@type":"Organization","name":"Sodelavci projektov Wikimedie"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2007-01-14T17:55:27Z","dateModified":"2024-02-09T18:10:59Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/4\/42\/Streichholz_1.jpg","headline":"proces, pri katerem se ena ali ve\u010d kemi\u010dnih spojin pretvori v druge"}</script> </body> </html>