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class="vector-toc-text"> 1.1 Étymologie et désignations </div> </a> <ul id="toc-Étymologie_et_désignations-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Chronologie_des_découvertes_et_usages" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chronologie_des_découvertes_et_usages"> <div class="vector-toc-text"> 1.2 Chronologie des découvertes et usages </div> </a> <ul id="toc-Chronologie_des_découvertes_et_usages-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Caractéristiques_de_l'atome" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Caractéristiques_de_l'atome"> <div class="vector-toc-text"> 2 Caractéristiques de l'atome </div> </a> <button aria-controls="toc-Caractéristiques_de_l'atome-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Caractéristiques de l'atome </button> <ul id="toc-Caractéristiques_de_l'atome-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Isotopes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Isotopes"> <div class="vector-toc-text"> 2.1 Isotopes </div> </a> <ul id="toc-Isotopes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Configuration_électronique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Configuration_électronique"> <div class="vector-toc-text"> 2.2 Configuration électronique </div> </a> <ul id="toc-Configuration_électronique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Propriétés_du_métal_pur_ou_allié" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Propriétés_du_métal_pur_ou_allié"> <div class="vector-toc-text"> 3 Propriétés du métal pur ou allié </div> </a> <button aria-controls="toc-Propriétés_du_métal_pur_ou_allié-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Propriétés du métal pur ou allié </button> <ul id="toc-Propriétés_du_métal_pur_ou_allié-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Caractéristiques_cristallographiques_du_métal_pur" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Caractéristiques_cristallographiques_du_métal_pur"> <div class="vector-toc-text"> 3.1 Caractéristiques cristallographiques du métal pur </div> </a> <ul id="toc-Caractéristiques_cristallographiques_du_métal_pur-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Propriétés_physico-chimiques_du_métal_pur" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Propriétés_physico-chimiques_du_métal_pur"> <div class="vector-toc-text"> 3.2 Propriétés physico-chimiques du métal pur </div> </a> <ul id="toc-Propriétés_physico-chimiques_du_métal_pur-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Alliages_à_forte_teneur_en_Mn" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Alliages_à_forte_teneur_en_Mn"> <div class="vector-toc-text"> 3.3 Alliages à forte teneur en Mn </div> </a> <ul id="toc-Alliages_à_forte_teneur_en_Mn-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Chimie_et_composés" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Chimie_et_composés"> <div class="vector-toc-text"> 4 Chimie et composés </div> </a> <button aria-controls="toc-Chimie_et_composés-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Chimie et composés </button> <ul id="toc-Chimie_et_composés-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Chimie_de_base" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chimie_de_base"> <div class="vector-toc-text"> 4.1 Chimie de base </div> </a> <ul id="toc-Chimie_de_base-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Principaux_composés" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Principaux_composés"> <div class="vector-toc-text"> 4.2 Principaux composés </div> </a> <ul id="toc-Principaux_composés-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Analyse" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Analyse"> <div class="vector-toc-text"> 4.3 Analyse </div> </a> <ul id="toc-Analyse-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Usages" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Usages"> <div class="vector-toc-text"> 5 Usages </div> </a> <button aria-controls="toc-Usages-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Usages </button> <ul id="toc-Usages-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Elément_d'addition" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Elément_d'addition"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Elément d'addition </div> </a> <ul id="toc-Elément_d'addition-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Alliages_ferreux" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Alliages_ferreux"> <div class="vector-toc-text"> 5.1.1 Alliages ferreux </div> </a> <ul id="toc-Alliages_ferreux-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Alliages_non-ferreux" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Alliages_non-ferreux"> <div class="vector-toc-text"> 5.1.2 Alliages non-ferreux </div> </a> <ul id="toc-Alliages_non-ferreux-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Soudure" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Soudure"> <div class="vector-toc-text"> 5.1.3 Soudure </div> </a> <ul id="toc-Soudure-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Dioxyde_de_manganèse" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dioxyde_de_manganèse"> <div class="vector-toc-text"> 5.2 Dioxyde de manganèse </div> </a> <ul id="toc-Dioxyde_de_manganèse-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Autres_composés" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Autres_composés"> <div class="vector-toc-text"> 5.3 Autres composés </div> </a> <ul id="toc-Autres_composés-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Agriculture_et_élevage" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Agriculture_et_élevage"> <div class="vector-toc-text"> 5.4 Agriculture et élevage </div> </a> <ul id="toc-Agriculture_et_élevage-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Agriculture" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Agriculture"> <div class="vector-toc-text"> 5.4.1 Agriculture </div> </a> <ul id="toc-Agriculture-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Élevage" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Élevage"> <div class="vector-toc-text"> 5.4.2 Élevage </div> </a> <ul id="toc-Élevage-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Biologie_et_toxicologie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Biologie_et_toxicologie"> <div class="vector-toc-text"> 6 Biologie et toxicologie </div> </a> <button aria-controls="toc-Biologie_et_toxicologie-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Biologie et toxicologie </button> <ul id="toc-Biologie_et_toxicologie-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Oligo-élément" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Oligo-élément"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Oligo-élément </div> </a> <ul id="toc-Oligo-élément-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Présence_dans_les_écosystèmes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Présence_dans_les_écosystèmes"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Présence dans les écosystèmes </div> </a> <ul id="toc-Présence_dans_les_écosystèmes-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Air" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Air"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.1 Air </div> </a> <ul id="toc-Air-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Eau" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Eau"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.2 Eau </div> </a> <ul id="toc-Eau-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sédiments_et_sols" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Sédiments_et_sols"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.3 Sédiments et sols </div> </a> <ul id="toc-Sédiments_et_sols-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Aliments" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Aliments"> <div class="vector-toc-text"> 6.2.4 Aliments </div> </a> <ul id="toc-Aliments-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Présence_dans_les_organismes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Présence_dans_les_organismes"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Présence dans les organismes </div> </a> <ul id="toc-Présence_dans_les_organismes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Toxicité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Toxicité"> <div class="vector-toc-text"> 6.4 Toxicité </div> </a> <ul id="toc-Toxicité-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Écotoxicité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Écotoxicité"> <div class="vector-toc-text"> 6.5 Écotoxicité </div> </a> <ul id="toc-Écotoxicité-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Radiotoxicité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Radiotoxicité"> <div class="vector-toc-text"> 6.6 Radiotoxicité </div> </a> <ul id="toc-Radiotoxicité-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Occurrence_terrestre_et_gisements" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Occurrence_terrestre_et_gisements"> <div class="vector-toc-text"> 7 Occurrence terrestre et gisements </div> </a> <button aria-controls="toc-Occurrence_terrestre_et_gisements-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Occurrence terrestre et gisements </button> <ul id="toc-Occurrence_terrestre_et_gisements-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Minerais_et_extractions_minières,_réserves" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Minerais_et_extractions_minières,_réserves"> <div class="vector-toc-text"> 7.1 Minerais et extractions minières, réserves </div> </a> <ul id="toc-Minerais_et_extractions_minières,_réserves-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Production_et_économie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_et_économie"> <div class="vector-toc-text"> 8 Production et économie </div> </a> <button aria-controls="toc-Production_et_économie-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Production et économie </button> <ul id="toc-Production_et_économie-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Techniques_de_production" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Techniques_de_production"> <div class="vector-toc-text"> 8.1 Techniques de production </div> </a> <ul id="toc-Techniques_de_production-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Production_mondiale" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Production_mondiale"> <div class="vector-toc-text"> 8.2 Production mondiale </div> </a> <ul id="toc-Production_mondiale-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Commerce" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Commerce"> <div class="vector-toc-text"> 8.3 Commerce </div> </a> <ul id="toc-Commerce-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 9 Notes et références </div> </a> <button aria-controls="toc-Notes_et_références-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Notes et références </button> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Notes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes"> <div class="vector-toc-text"> 9.1 Notes </div> </a> <ul id="toc-Notes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Références"> <div class="vector-toc-text"> 9.2 Références </div> </a> <ul id="toc-Références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Autres_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Autres_références"> <div class="vector-toc-text"> 9.3 Autres références </div> </a> <ul id="toc-Autres_références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> 10 Bibliographie </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> 11 Voir aussi </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Voir aussi </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 11.1 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 11.2 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Manganèse</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 154 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-154" aria-hidden="true" > 154 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Mangaan" title="Mangaan – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Mangaan" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%88%9B%E1%8A%95%E1%8C%8B%E1%8A%92%E1%8B%9D" title="ማንጋኒዝ – amharique" lang="am" hreflang="am" data-title="ማንጋኒዝ" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="amharique" class="interlanguage-link-target">አማርኛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%A9s" title="Manganés – aragonais" lang="an" hreflang="an" data-title="Manganés" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonais" class="interlanguage-link-target">Aragonés</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%88%E0%A4%82%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%80%E0%A4%9C" title="मैंगनीज – angika" lang="anp" hreflang="anp" data-title="मैंगनीज" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="angika" class="interlanguage-link-target">अंगिका</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="bon article"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%D8%BA%D9%86%D9%8A%D8%B2" title="منغنيز – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="منغنيز" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%DD%A3%D9%86%D9%8A%D8%B2" title="منݣنيز – arabe marocain" lang="ary" hreflang="ary" data-title="منݣنيز" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="arabe marocain" class="interlanguage-link-target">الدارجة</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-arz mw-list-item"><a href="https://arz.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%D8%AC%D9%86%D9%8A%D8%B2" title="منجنيز – arabe égyptien" lang="arz" hreflang="arz" data-title="منجنيز" data-language-autonym="مصرى" data-language-local-name="arabe égyptien" class="interlanguage-link-target">مصرى</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Manganesu" title="Manganesu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Manganesu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-avk mw-list-item"><a href="https://avk.wikipedia.org/wiki/Manirtel" title="Manirtel – kotava" lang="avk" hreflang="avk" data-title="Manirtel" data-language-autonym="Kotava" data-language-local-name="kotava" class="interlanguage-link-target">Kotava</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-awa mw-list-item"><a href="https://awa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A4%BE%E0%A4%99%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A4%BE%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%9C" title="म्याङ्यानिज – awadhi" lang="awa" hreflang="awa" data-title="म्याङ्यानिज" data-language-autonym="अवधी" data-language-local-name="awadhi" class="interlanguage-link-target">अवधी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Manqan" title="Manqan – azerbaïdjanais" lang="az" hreflang="az" data-title="Manqan" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaïdjanais" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%DA%AF%D9%86%D8%B2" title="منگنز – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="منگنز" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – bachkir" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Марганец" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="bachkir" class="interlanguage-link-target">Башҡортса</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ban mw-list-item"><a href="https://ban.wikipedia.org/wiki/Mangan_(datu)" title="Mangan (datu) – balinais" lang="ban" hreflang="ban" data-title="Mangan (datu)" data-language-autonym="Basa Bali" data-language-local-name="balinais" class="interlanguage-link-target">Basa Bali</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Mangganeso" title="Mangganeso – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Mangganeso" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Марганец" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Манган" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Манган" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%88%E0%A4%82%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%80%E0%A4%9C" title="मैंगनीज – Bhojpuri" lang="bh" hreflang="bh" data-title="मैंगनीज" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target">भोजपुरी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-blk mw-list-item"><a href="https://blk.wikipedia.org/wiki/%E1%80%99%E1%80%B2%E1%80%94%E1%80%BA%E1%80%82%E1%80%94%E1%80%AE%E1%80%B7%E1%80%9E%E1%80%BA" title="မဲန်ဂနီ့သ် – Pa'O" lang="blk" hreflang="blk" data-title="မဲန်ဂနီ့သ်" data-language-autonym="ပအိုဝ်ႏဘာႏသာႏ" data-language-local-name="Pa'O" class="interlanguage-link-target">ပအိုဝ်ႏဘာႏသာႏ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%AE%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%BE%E0%A6%99%E0%A7%8D%E0%A6%97%E0%A6%BE%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%9C" title="ম্যাঙ্গানিজ – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="ম্যাঙ্গানিজ" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%98%E0%BD%BA%E0%BD%84%E0%BC%8B%E0%BD%A3%E0%BE%95%E0%BD%82%E0%BD%A6%E0%BC%8D" title="མེང་ལྕགས། – tibétain" lang="bo" hreflang="bo" data-title="མེང་ལྕགས།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="tibétain" class="interlanguage-link-target">བོད་ཡིག</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-br mw-list-item"><a href="https://br.wikipedia.org/wiki/Manganez" title="Manganez – breton" lang="br" hreflang="br" data-title="Manganez" data-language-autonym="Brezhoneg" data-language-local-name="breton" class="interlanguage-link-target">Brezhoneg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Mangan" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%A8s" title="Manganès – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Manganès" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/M%C3%A2ing_(g%C4%ADng-s%E1%B9%B3%CC%86k)" title="Mâing (gĭng-sṳ̆k) – Mindong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Mâing (gĭng-sṳ̆k)" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target">閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ceb mw-list-item"><a href="https://ceb.wikipedia.org/wiki/Manganeso" title="Manganeso – cebuano" lang="ceb" hreflang="ceb" data-title="Manganeso" data-language-autonym="Cebuano" data-language-local-name="cebuano" class="interlanguage-link-target">Cebuano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D9%85%DB%95%D9%86%DA%AF%DB%95%D9%86%DB%8C%D8%B2" title="مەنگەنیز – sorani" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="مەنگەنیز" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="sorani" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-co mw-list-item"><a href="https://co.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – corse" lang="co" hreflang="co" data-title="Manganese" data-language-autonym="Corsu" data-language-local-name="corse" class="interlanguage-link-target">Corsu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Mangan" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Марганец" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%AEs" title="Manganîs – gallois" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Manganîs" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallois" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Mangan" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="article de qualité"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Mangan" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-dv mw-list-item"><a href="https://dv.wikipedia.org/wiki/%DE%89%DE%AC%DE%82%DE%B0%DE%8E%DE%A6%DE%82%DE%A9%DE%92%DE%B0" title="މެންގަނީޒް – maldivien" lang="dv" hreflang="dv" data-title="މެންގަނީޒް" data-language-autonym="ދިވެހިބަސް" data-language-local-name="maldivien" class="interlanguage-link-target">ދިވެހިބަސް</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9C%CE%B1%CE%B3%CE%B3%CE%AC%CE%BD%CE%B9%CE%BF" title="Μαγγάνιο – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Μαγγάνιο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Manganese" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Mangano" title="Mangano – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Mangano" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso" title="Manganeso – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Manganeso" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Mangaan" title="Mangaan – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Mangaan" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Manganeso" title="Manganeso – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Manganeso" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%DA%AF%D9%86%D8%B2" title="منگنز – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="منگنز" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Mangaani" title="Mangaani – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Mangaani" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fo mw-list-item"><a href="https://fo.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – féroïen" lang="fo" hreflang="fo" data-title="Mangan" data-language-autonym="Føroyskt" data-language-local-name="féroïen" class="interlanguage-link-target">Føroyskt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Mangaan" title="Mangaan – frison septentrional" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Mangaan" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frison septentrional" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fur mw-list-item"><a href="https://fur.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%AAs" title="Manganês – frioulan" lang="fur" hreflang="fur" data-title="Manganês" data-language-autonym="Furlan" data-language-local-name="frioulan" class="interlanguage-link-target">Furlan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Mangain%C3%A9is" title="Mangainéis – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Mangainéis" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Mangaineis" title="Mangaineis – gaélique écossais" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Mangaineis" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaélique écossais" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Manganeso" title="Manganeso – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Manganeso" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gu mw-list-item"><a href="https://gu.wikipedia.org/wiki/%E0%AA%AE%E0%AB%87%E0%AA%82%E0%AA%97%E0%AB%87%E0%AA%A8%E0%AA%BF%E0%AA%9D" title="મેંગેનિઝ – goudjarati" lang="gu" hreflang="gu" data-title="મેંગેનિઝ" data-language-autonym="ગુજરાતી" data-language-local-name="goudjarati" class="interlanguage-link-target">ગુજરાતી</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Manganaish" title="Manganaish – mannois" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Manganaish" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="mannois" class="interlanguage-link-target">Gaelg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Manganese" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="hakka" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%A0%D7%92%D7%9F" title="מנגן – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="מנגן" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%88%E0%A4%82%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%80%E0%A4%9C%E0%A4%BC" title="मैंगनीज़ – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="मैंगनीज़" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – hindi fidjien" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Manganese" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="hindi fidjien" class="interlanguage-link-target">Fiji Hindi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Mangan" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%A8z" title="Manganèz – créole haïtien" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Manganèz" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="créole haïtien" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Mang%C3%A1n" title="Mangán – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Mangán" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%84%D5%A1%D5%B6%D5%A3%D5%A1%D5%B6" title="Մանգան – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Մանգան" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Manganese" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target">Interlingua</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Mangan" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-inh mw-list-item"><a href="https://inh.wikipedia.org/wiki/%D3%80%D0%B0%D1%8C%D1%80%D0%B6%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%8C%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B0%D1%88_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Ӏаьржадаьредаш (химе элемент) – ingouche" lang="inh" hreflang="inh" data-title="Ӏаьржадаьредаш (химе элемент)" data-language-autonym="ГӀалгӀай" data-language-local-name="ingouche" class="interlanguage-link-target">ГӀалгӀай</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Mangano" title="Mangano – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Mangano" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Mangan" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Manganese" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%9E%E3%83%B3%E3%82%AC%E3%83%B3" title="マンガン – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="マンガン" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jbo mw-list-item"><a href="https://jbo.wikipedia.org/wiki/jinmrmanga" title="jinmrmanga – lojban" lang="jbo" hreflang="jbo" data-title="jinmrmanga" data-language-autonym="La .lojban." data-language-local-name="lojban" class="interlanguage-link-target">La .lojban.</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – javanais" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Mangan" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanais" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9B%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%92%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%A3%E1%83%9B%E1%83%98" title="მანგანუმი – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="მანგანუმი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kbp mw-list-item"><a href="https://kbp.wikipedia.org/wiki/Ma%C5%8Bgan%C9%9Bz%C9%A9" title="Maŋganɛzɩ – Kabiye" lang="kbp" hreflang="kbp" data-title="Maŋganɛzɩ" data-language-autonym="Kabɩyɛ" data-language-local-name="Kabiye" class="interlanguage-link-target">Kabɩyɛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Марганец" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%AE%E0%B3%8D%E0%B2%AF%E0%B2%BE%E0%B2%82%E0%B2%97%E0%B2%A8%E0%B3%80%E0%B2%B8%E0%B3%8D" title="ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A7%9D%EA%B0%80%EB%8B%88%EC%A6%88" title="망가니즈 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="망가니즈" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – kurde" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Mangan" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="kurde" class="interlanguage-link-target">Kurdî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kv mw-list-item"><a href="https://kv.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – komi" lang="kv" hreflang="kv" data-title="Марганец" data-language-autonym="Коми" data-language-local-name="komi" class="interlanguage-link-target">Коми</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kw mw-list-item"><a href="https://kw.wikipedia.org/wiki/Manganes" title="Manganes – cornique" lang="kw" hreflang="kw" data-title="Manganes" data-language-autonym="Kernowek" data-language-local-name="cornique" class="interlanguage-link-target">Kernowek</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Марганец" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Manganum" title="Manganum – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Manganum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – luxembourgeois" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Mangan" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxembourgeois" class="interlanguage-link-target">Lëtzebuergesch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Mangaan" title="Mangaan – limbourgeois" lang="li" hreflang="li" data-title="Mangaan" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limbourgeois" class="interlanguage-link-target">Limburgs</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lij mw-list-item"><a href="https://lij.wikipedia.org/wiki/Manganeise" title="Manganeise – ligure" lang="lij" hreflang="lij" data-title="Manganeise" data-language-autonym="Ligure" data-language-local-name="ligure" class="interlanguage-link-target">Ligure</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lld mw-list-item"><a href="https://lld.wikipedia.org/wiki/Manganeis" title="Manganeis – Ladin" lang="lld" hreflang="lld" data-title="Manganeis" data-language-autonym="Ladin" data-language-local-name="Ladin" class="interlanguage-link-target">Ladin</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – lombard" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Manganese" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombard" class="interlanguage-link-target">Lombard</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lo mw-list-item"><a href="https://lo.wikipedia.org/wiki/%E0%BA%A1%E0%BA%B1%E0%BA%87%E2%80%8B%E0%BA%81%E0%BA%B2%E2%80%8B%E0%BA%99%E0%BA%B5%E0%BA%AA" title="ມັງການີສ – lao" lang="lo" hreflang="lo" data-title="ມັງການີສ" data-language-autonym="ລາວ" data-language-local-name="lao" class="interlanguage-link-target">ລາວ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Manganas" title="Manganas – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Manganas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Mang%C4%81ns" title="Mangāns – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Mangāns" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mdf mw-list-item"><a href="https://mdf.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8" title="Мангани – mokcha" lang="mdf" hreflang="mdf" data-title="Мангани" data-language-autonym="Мокшень" data-language-local-name="mokcha" class="interlanguage-link-target">Мокшень</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Manganezy" title="Manganezy – malgache" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Manganezy" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="malgache" class="interlanguage-link-target">Malagasy</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Манган" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%AE%E0%B4%BE%E0%B4%82%E0%B4%97%E0%B4%A8%E0%B5%80%E0%B4%B8%E0%B5%8D" title="മാംഗനീസ് – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="മാംഗനീസ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Манган" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A4%81%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%80%E0%A4%9C" title="मँगनीज – marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="मँगनीज" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mrj mw-list-item"><a href="https://mrj.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – mari occidental" lang="mrj" hreflang="mrj" data-title="Марганец" data-language-autonym="Кырык мары" data-language-local-name="mari occidental" class="interlanguage-link-target">Кырык мары</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Mangan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%99%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%82%E1%80%94%E1%80%AD%E1%80%85%E1%80%BA" title="မက်ဂနိစ် – birman" lang="my" hreflang="my" data-title="မက်ဂနိစ်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birman" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-myv mw-list-item"><a href="https://myv.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – erzya" lang="myv" hreflang="myv" data-title="Марганец" data-language-autonym="Эрзянь" data-language-local-name="erzya" class="interlanguage-link-target">Эрзянь</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Mangan" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A4%BE%E0%A4%99%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A4%BE%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%9C" title="म्याङ्यानिज – newari" lang="new" hreflang="new" data-title="म्याङ्यानिज" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="newari" class="interlanguage-link-target">नेपाल भाषा</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Mangaan" title="Mangaan – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Mangaan" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Mangan" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Mangan" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%A8s" title="Manganès – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Manganès" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-olo mw-list-item"><a href="https://olo.wikipedia.org/wiki/Manganum" title="Manganum – Livvi-Karelian" lang="olo" hreflang="olo" data-title="Manganum" data-language-autonym="Livvinkarjala" data-language-local-name="Livvi-Karelian" class="interlanguage-link-target">Livvinkarjala</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-or mw-list-item"><a href="https://or.wikipedia.org/wiki/%E0%AC%AE%E0%AC%BE%E0%AC%99%E0%AD%8D%E0%AC%97%E0%AC%BE%E0%AC%A8%E0%AC%BF%E0%AC%9C" title="ମାଙ୍ଗାନିଜ – odia" lang="or" hreflang="or" data-title="ମାଙ୍ଗାନିଜ" data-language-autonym="ଓଡ଼ିଆ" data-language-local-name="odia" class="interlanguage-link-target">ଓଡ଼ିଆ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-os mw-list-item"><a href="https://os.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Марган – ossète" lang="os" hreflang="os" data-title="Марган" data-language-autonym="Ирон" data-language-local-name="ossète" class="interlanguage-link-target">Ирон</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%AE%E0%A9%88%E0%A8%82%E0%A8%97%E0%A8%A8%E0%A9%80%E0%A8%9C%E0%A8%BC" title="ਮੈਂਗਨੀਜ਼ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਮੈਂਗਨੀਜ਼" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pi mw-list-item"><a href="https://pi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A4%BE%E0%A4%99%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A4%BE%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%9C" title="म्याङ्यानिज – pali" lang="pi" hreflang="pi" data-title="म्याङ्यानिज" data-language-autonym="पालि" data-language-local-name="pali" class="interlanguage-link-target">पालि</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Mangan" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pms mw-list-item"><a href="https://pms.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%A8is" title="Manganèis – piémontais" lang="pms" hreflang="pms" data-title="Manganèis" data-language-autonym="Piemontèis" data-language-local-name="piémontais" class="interlanguage-link-target">Piemontèis</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D9%85%DB%8C%D9%86%DA%AF%D8%A7%D9%86%DB%8C%D8%B2" title="مینگانیز – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="مینگانیز" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%DA%AF%D9%86%D9%8A%D8%B2" title="منگنيز – pachto" lang="ps" hreflang="ps" data-title="منگنيز" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pachto" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Mangan%C3%AAs" title="Manganês – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Manganês" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Manqanisu" title="Manqanisu – quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Manqanisu" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Mangan" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-roa-rup mw-list-item"><a href="https://roa-rup.wikipedia.org/wiki/Manganu" title="Manganu – aroumain" lang="rup" hreflang="rup" data-title="Manganu" data-language-autonym="Armãneashti" data-language-local-name="aroumain" class="interlanguage-link-target">Armãneashti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Марганец" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sa mw-list-item"><a href="https://sa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AE%E0%A5%88%E0%A4%99%E0%A5%8D%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%80%E0%A4%9C%E0%A5%8D" title="मैङ्गनीज् – sanskrit" lang="sa" hreflang="sa" data-title="मैङ्गनीज्" data-language-autonym="संस्कृतम्" data-language-local-name="sanskrit" class="interlanguage-link-target">संस्कृतम्</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sc mw-list-item"><a href="https://sc.wikipedia.org/wiki/Manganesu" title="Manganesu – sarde" lang="sc" hreflang="sc" data-title="Manganesu" data-language-autonym="Sardu" data-language-local-name="sarde" class="interlanguage-link-target">Sardu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Manganesi" title="Manganesi – sicilien" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Manganesi" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="sicilien" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Manganese" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Mangan" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="bon article"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%B8%E0%B7%90%E0%B6%82%E0%B6%9C%E0%B6%B1%E0%B7%93%E0%B7%83%E0%B7%8A" title="මැංගනීස් – cingalais" lang="si" hreflang="si" data-title="මැංගනීස්" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="cingalais" class="interlanguage-link-target">සිංහල</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Manganese" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Mang%C3%A1n" title="Mangán – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Mangán" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Mangan" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Manganiis" title="Manganiis – somali" lang="so" hreflang="so" data-title="Manganiis" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somali" class="interlanguage-link-target">Soomaaliga</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Mangani" title="Mangani – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Mangani" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="bon article"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Манган" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-stq mw-list-item"><a href="https://stq.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – saterlandais" lang="stq" hreflang="stq" data-title="Mangan" data-language-autonym="Seeltersk" data-language-local-name="saterlandais" class="interlanguage-link-target">Seeltersk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – soundanais" lang="su" hreflang="su" data-title="Mangan" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="soundanais" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Mangan" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Manganisi" title="Manganisi – swahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Manganisi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="swahili" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%AE%E0%AE%BE%E0%AE%99%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%A9%E0%AF%80%E0%AE%9A%E0%AF%81" title="மாங்கனீசு – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="மாங்கனீசு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%AE%E0%B1%87%E0%B0%82%E0%B0%97%E0%B0%A8%E0%B1%80%E0%B0%B8%E0%B1%8D" title="మేంగనీస్ – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="మేంగనీస్" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target">తెలుగు</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – tadjik" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Манган" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tadjik" class="interlanguage-link-target">Тоҷикӣ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%81%E0%B8%A1%E0%B8%87%E0%B8%81%E0%B8%B2%E0%B8%99%E0%B8%B5%E0%B8%AA" title="แมงกานีส – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="แมงกานีส" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Mangganiso" title="Mangganiso – tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Mangganiso" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target">Tagalog</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Manganez" title="Manganez – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Manganez" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец – tatar" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Марганец" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tatar" class="interlanguage-link-target">Татарча / tatarça</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%A7%D9%86%DA%AF%D8%A7%D9%86" title="مانگان – ouïghour" lang="ug" hreflang="ug" data-title="مانگان" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="ouïghour" class="interlanguage-link-target">ئۇيغۇرچە / Uyghurche</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD" title="Манган – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Манган" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D9%85%DB%8C%D9%86%DA%AF%D9%86%DB%8C%D8%B2" title="مینگنیز – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="مینگنیز" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Marganets" title="Marganets – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Marganets" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Marganc" title="Marganc – vepse" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Marganc" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="vepse" class="interlanguage-link-target">Vepsän kel’</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Mangan" title="Mangan – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Mangan" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Mangganeso" title="Mangganeso – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Mangganeso" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E9%94%B0" title="锰 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="锰" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%90%D7%A0%D7%92%D7%90%D7%9F" title="מאנגאן – yiddish" lang="yi" hreflang="yi" data-title="מאנגאן" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yiddish" class="interlanguage-link-target">ייִדיש</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/Manganisi" title="Manganisi – yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Manganisi" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%B0" title="锰 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="锰" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%8C%B3" title="錳 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="錳" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Manganese" title="Manganese – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Manganese" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%8C%B3" title="錳 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="錳" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/UManyazini" title="UManyazini – zoulou" lang="zu" hreflang="zu" data-title="UManyazini" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zoulou" class="interlanguage-link-target">IsiZulu</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q731#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Mangan%C3%A8se" title="Voir le contenu de la page [c]" accesskey="c">Article</a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discussion:Mangan%C3%A8se" rel="discussion" title="Discussion au sujet de cette page de contenu [t]" 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decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/40px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> Cet article possède des <a href="/wiki/Paronymie" title="Paronymie">paronymes</a>, voir <a href="/wiki/Manganes" title="Manganes">Manganes</a> et <a href="/wiki/Manganese" class="mw-disambig" title="Manganese">Manganese</a>. </div></div> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFC0C0;color:black;">Manganèse </td></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><a href="/wiki/Fichier:Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Manganèse" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG/220px-Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG" decoding="async" width="220" height="147" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG/330px-Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG/440px-Macro_image_of_manganese_f32.0.JPG 2x" data-file-width="5616" data-file-height="3744" /></a> Fragments de manganèse pur (99,9 %), raffinés par électrolyse, à côté d'un cube d'1 cm³ </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"></td></tr><tr><td colspan="2"><table class="nocellpadding" style="border-spacing:0; width:100%; background:#f9f9f9"><tbody><tr><td colspan="2" style="text-align:center; padding-bottom:0.5em;"><a href="/wiki/Chrome" title="Chrome">Chrome</a> ← Manganèse → <a href="/wiki/Fer" title="Fer">Fer</a></td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">—</td><td style="text-align:center;" rowspan="5"> <table border="0" cellpadding="0" cellspacing="1" align="center" style="border-collapse:separate; width:248px; background-color:transparent; color:inherit;"> <tbody><tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène"> </a> </td> <td style="border:none; width:7px; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> </td> <td colspan="14" rowspan="5" style="border:none; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"><a href="/wiki/Cubique_centr%C3%A9" title="Cubique centré"><img alt="Structure cristalline cubique centrée" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Lattice_body_centered_cubic.svg/45px-Lattice_body_centered_cubic.svg.png" decoding="async" width="45" height="40" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Lattice_body_centered_cubic.svg/68px-Lattice_body_centered_cubic.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Lattice_body_centered_cubic.svg/90px-Lattice_body_centered_cubic.svg.png 2x" data-file-width="403" data-file-height="354" /></a> </td> <td rowspan="3" style="border:none; width:7px; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> </td> <td colspan="9" rowspan="3" style="border:none; text-align:center; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> <table align="center" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" style="background-color:transparent; color:inherit;"> <tbody><tr> <td style="font-size:10pt; border:none; padding:0; line-height:1em; background-color:transparent; color:inherit;">  25</td> <td style="font-size:16pt; border:none; padding:0; line-height:1em; background-color:transparent; color:inherit;">Mn</td></tr></tbody></table> </td> <td colspan="5" style="border:none; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/H%C3%A9lium" title="Hélium"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Lithium" title="Lithium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/B%C3%A9ryllium" title="Béryllium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Bore" title="Bore"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Carbone" title="Carbone"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Azote" title="Azote"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Fluor" title="Fluor"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/N%C3%A9on" title="Néon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Magn%C3%A9sium" title="Magnésium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Silicium" title="Silicium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Phosphore" title="Phosphore"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Soufre" title="Soufre"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/Argon" title="Argon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Potassium" title="Potassium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Calcium" title="Calcium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Scandium" title="Scandium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Titane" title="Titane"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Chrome" title="Chrome"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a class="mw-selflink selflink"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Fer" title="Fer"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Nickel" title="Nickel"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Gallium" title="Gallium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Germanium" title="Germanium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Arsenic" title="Arsenic"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nium" title="Sélénium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Brome" title="Brome"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/Krypton" title="Krypton"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Strontium" title="Strontium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Yttrium" title="Yttrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Zirconium" title="Zirconium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Niobium" title="Niobium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Molybd%C3%A8ne" title="Molybdène"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Techn%C3%A9tium" title="Technétium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Ruth%C3%A9nium" title="Ruthénium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Palladium" title="Palladium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Argent" title="Argent"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Cadmium" title="Cadmium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Indium" title="Indium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Tellure" title="Tellure"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Iode" title="Iode"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/X%C3%A9non" title="Xénon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/C%C3%A9sium" title="Césium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Baryum" title="Baryum"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Lanthane" title="Lanthane"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/C%C3%A9rium" title="Cérium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Pras%C3%A9odyme" title="Praséodyme"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/N%C3%A9odyme" title="Néodyme"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Prom%C3%A9thium" title="Prométhium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Samarium" title="Samarium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Europium" title="Europium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Gadolinium" title="Gadolinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Terbium" title="Terbium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Dysprosium" title="Dysprosium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Holmium" title="Holmium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Erbium" title="Erbium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Thulium" title="Thulium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Ytterbium" title="Ytterbium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Lut%C3%A9cium" title="Lutécium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Hafnium" title="Hafnium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Tantale_(chimie)" title="Tantale (chimie)"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Tungst%C3%A8ne" title="Tungstène"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Rh%C3%A9nium" title="Rhénium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Osmium" title="Osmium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Iridium" title="Iridium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Platine" title="Platine"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Or" title="Or"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Thallium" title="Thallium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Plomb" title="Plomb"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Bismuth" title="Bismuth"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Polonium" title="Polonium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Astate" title="Astate"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/Radon" title="Radon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Francium" title="Francium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Radium" title="Radium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Actinium" title="Actinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Thorium" title="Thorium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Protactinium" title="Protactinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Uranium" title="Uranium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Neptunium" title="Neptunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Am%C3%A9ricium" title="Américium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Curium" title="Curium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Berk%C3%A9lium" title="Berkélium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Californium" title="Californium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Einsteinium" title="Einsteinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Fermium" title="Fermium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Mend%C3%A9l%C3%A9vium" title="Mendélévium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Nob%C3%A9lium" title="Nobélium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Lawrencium" title="Lawrencium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Rutherfordium" title="Rutherfordium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Dubnium" title="Dubnium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Seaborgium" title="Seaborgium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Hassium" title="Hassium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Meitn%C3%A9rium" title="Meitnérium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Darmstadtium" title="Darmstadtium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Roentgenium" title="Roentgenium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Copernicium" title="Copernicium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Nihonium" title="Nihonium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Fl%C3%A9rovium" title="Flérovium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Livermorium" title="Livermorium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Tennesse" title="Tennesse"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Ununennium" title="Ununennium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Unbinilium" title="Unbinilium"> </a> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td></tr> <tr> <td> </td></tr> <tr> <td> </td> <td> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiunium" title="Unbiunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbibium" title="Unbibium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbitrium" title="Unbitrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiquadium" title="Unbiquadium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbipentium" title="Unbipentium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbihexium" title="Unbihexium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiseptium" title="Unbiseptium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbioctium" title="Unbioctium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiennium" title="Unbiennium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untrinilium" title="Untrinilium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriunium" title="Untriunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untribium" title="Untribium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untritrium" title="Untritrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriquadium" title="Untriquadium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untripentium" title="Untripentium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untrihexium" title="Untrihexium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriseptium" title="Untriseptium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untrioctium" title="Untrioctium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriennium" title="Untriennium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unquadnilium" title="Unquadnilium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unquadunium" title="Unquadunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unquadbium" title="Unquadbium"> </a> </td></tr></tbody></table></td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">↑</td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">Mn</td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">↓</td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;"><a href="/wiki/Techn%C3%A9tium" title="Technétium">Tc</a></td></tr><tr><td colspan="2" style="text-align:center; padding-top:0.5em;"><a href="/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments" title="Tableau périodique des éléments">Tableau complet</a> • <a href="/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_%C3%A9tendu" title="Tableau périodique étendu">Tableau étendu</a></td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000">Position dans le <a href="/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments" title="Tableau périodique des éléments">tableau périodique</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Symbole_chimique" class="mw-redirect" title="Symbole chimique">Symbole</a> </th> <td>Mn </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nom_des_%C3%A9l%C3%A9ments_chimiques" title="Nom des éléments chimiques">Nom</a> </th> <td>Manganèse </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_atomique" title="Numéro atomique">Numéro atomique</a> </th> <td>25 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Groupe_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe du tableau périodique">Groupe</a> </th> <td><a href="/wiki/Groupe_7_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 7 du tableau périodique">7</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/P%C3%A9riode_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période du tableau périodique">Période</a> </th> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_4_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 4 du tableau périodique">4</a>e période </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Bloc_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Bloc du tableau périodique">Bloc</a> </th> <td><a href="/wiki/Bloc_d_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Bloc d du tableau périodique">Bloc d</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Famille_d%27%C3%A9l%C3%A9ments_chimiques" title="Famille d'éléments chimiques">Famille d'éléments</a> </th> <td><a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_transition" title="Métal de transition">Métal de transition</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Configuration_%C3%A9lectronique" title="Configuration électronique">Configuration électronique</a> </th> <td>[<a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a>] 3<a href="/wiki/Orbitale-d" class="mw-redirect" title="Orbitale-d">d</a>5 4<a href="/wiki/Orbitale-s" class="mw-redirect" title="Orbitale-s">s</a>2 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">Électrons</a> par <a href="/wiki/Niveau_d%27%C3%A9nergie" title="Niveau d'énergie">niveau d’énergie</a> </th> <td>2, 8, 13, 2 </td> </tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000">Propriétés atomiques de l'<a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_chimique" title="Élément chimique">élément</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_atomique" title="Masse atomique">Masse atomique</a> </th> <td>54,938 044 ± 0,000 003 u<a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Rayon_atomique" title="Rayon atomique">Rayon atomique</a> (calc) </th> <td>140 pm (161 pm) </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Rayon_de_covalence" title="Rayon de covalence">Rayon de covalence</a> </th> <td>139 ± 5 pm (<a href="/wiki/Haut_spin_et_bas_spin" title="Haut spin et bas spin">bas spin</a>)<a href="#cite_note-Covalent_radii_revisited-2">[2]</a> 161 ± 8 pm (<a href="/wiki/Haut_spin_et_bas_spin" title="Haut spin et bas spin">haut spin</a>)<a href="#cite_note-Covalent_radii_revisited-2">[2]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Rayon_de_van_der_Waals" title="Rayon de van der Waals">Rayon de van der Waals</a> </th> <td>126 pm </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">État d’oxydation</a> </th> <td>+7, +6, +4, +2, +3 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">Électronégativité</a> (<a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Pauling" title="Échelle de Pauling">Pauling</a>) </th> <td>1,55 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">Oxyde</a> </th> <td><a href="/wiki/Acide_fort" title="Acide fort">Acide fort</a> </td> </tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000"><a href="/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation" title="Énergie d'ionisation">Énergies d’ionisation</a><a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-1">[1]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"></td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Première">1re</abbr> : 7,434 02 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> : 15,640 0 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Troisième">3e</abbr> : 33,668 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Quatrième">4e</abbr> : 51,2 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Cinquième">5e</abbr> : 72,4 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Sixième">6e</abbr> : 95,6 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Septième">7e</abbr> : 119,203 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Huitième">8e</abbr> : 194,5 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Neuvième">9e</abbr> : 221,8 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Dixième">10e</abbr> : 248,3 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Onzième">11e</abbr> : 286,0 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Douzième">12e</abbr> : 314,4 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Treizième">13e</abbr> : 343,6 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Quatorzième">14e</abbr> : 403,0 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Quinzième">15e</abbr> : 435,163 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Seizième">16e</abbr> : 1 134,7 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Dix-septième">17e</abbr> : 1 224 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Dix-huitième">18e</abbr> : 1 317 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Dix-neuvième">19e</abbr> : 1 437 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Vingtième">20e</abbr> : 1 539 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Vingt et unième">21e</abbr> : 1 644 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Vingt-deuxième">22e</abbr> : 1 788 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Vingt-troisième">23e</abbr> : 1 879,9 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Vingt-quatrième">24e</abbr> : 8 140,6 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Vingt-cinquième">25e</abbr> : 8 571,94 eV </td></tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000"><a href="/wiki/Isotopes_du_mangan%C3%A8se" title="Isotopes du manganèse">Isotopes les plus stables</a></th></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center;"></td></tr><tr><td colspan="2" style="padding:0px"><table class="wikitable" style="width:100%; text-align:center; margin-top:0; margin-bottom:0;"><tbody><tr style="background:#f2f2f2;"><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Isotope" title="Isotope">Iso</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Abondance_naturelle" title="Abondance naturelle">AN</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/P%C3%A9riode_radioactive" title="Période radioactive">Période</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Mode_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Mode de désintégration">MD</a></th><th> <a href="/wiki/%C3%89nergie_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Énergie de désintégration">Ed</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Produit_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Produit de désintégration">PD</a></th></tr><tr style="background:#f2f2f2;"><th> <a href="/wiki/MeV" class="mw-redirect" title="MeV">MeV</a></th></tr><tr><td>52Mn</td><td><a href="/wiki/Radioisotope_synth%C3%A9tique" title="Radioisotope synthétique">{syn.}</a></td><td>5,591 j</td><td><a href="/wiki/Capture_%C3%A9lectronique" title="Capture électronique">ε</a></td><td>4,712</td><td>52<a href="/wiki/Chrome_(chimie)" class="mw-redirect" title="Chrome (chimie)">Cr</a></td></tr> <tr><td>53Mn</td><td>{syn.} <a href="/wiki/Trace_(radioisotope)" title="Trace (radioisotope)">trace</a></td><td>3,74×106 a</td><td>ε</td><td>0,597</td><td>53<a href="/wiki/Chrome_(chimie)" class="mw-redirect" title="Chrome (chimie)">Cr</a></td></tr> <tr><td>54Mn</td><td>{syn.}</td><td>312,10 j</td><td><a href="/wiki/Capture_%C3%A9lectronique" title="Capture électronique">ε</a> —-— <a href="/wiki/D%C3%A9sint%C3%A9gration_b%C3%AAta" class="mw-redirect" title="Désintégration bêta">β</a>-</td><td>1,377 —-— 0,697</td><td>54<a href="/wiki/Chrome_(chimie)" class="mw-redirect" title="Chrome (chimie)">Cr</a> —-— 54<a href="/wiki/Fer" title="Fer">Fe</a></td></tr> <tr><td>55Mn</td><td>100 %</td><td colspan="4"><a href="/wiki/Isotope_stable" title="Isotope stable">stable</a> avec 30 <a href="/wiki/Neutron" title="Neutron">neutrons</a></td></tr></tbody></table></td></tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000">Propriétés physiques du <a href="/wiki/Corps_simple" title="Corps simple">corps simple</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Phase_(thermodynamique)" title="Phase (thermodynamique)">État ordinaire</a> </th> <td>solide </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a> </th> <td>7,21 à 7,44 g·cm-3<a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin" title="Système cristallin">Système cristallin</a> </th> <td><a href="/wiki/Cubique_centr%C3%A9" title="Cubique centré">Cubique centré</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Duret%C3%A9_(mat%C3%A9riau)" title="Dureté (matériau)">Dureté</a> (<a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Mohs" title="Échelle de Mohs">Mohs</a>) </th> <td>6 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Couleur" title="Couleur">Couleur</a> </th> <td>Blanc argenté </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion">Point de fusion</a> </th> <td>1 246 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition">Point d’ébullition</a> </th> <td>2 061 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89nergie_de_fusion" class="mw-disambig" title="Énergie de fusion">Énergie de fusion</a> </th> <td>12,05 kJ·mol-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89nergie_de_vaporisation" title="Énergie de vaporisation">Énergie de vaporisation</a> </th> <td>226 kJ·mol-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Volume_molaire" title="Volume molaire">Volume molaire</a> </th> <td>7,35×10-6 m3·mol-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Pression_de_vapeur" title="Pression de vapeur">Pression de vapeur</a> </th> <td>121 Pa à 1 243,85 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Vitesse_du_son" title="Vitesse du son">Vitesse du son</a> </th> <td>5 150 m·s-1 à 20 °C </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Capacit%C3%A9_thermique_massique" title="Capacité thermique massique">Chaleur massique</a> </th> <td>480 J·kg-1·K-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_%C3%A9lectrique" title="Conductivité électrique">Conductivité électrique</a> </th> <td>0,695×106 S·m-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_thermique" title="Conductivité thermique">Conductivité thermique</a> </th> <td>7,82 W·m-1·K-1 </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000">Divers</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS"><abbr class="abbr" title="Numéro">No</abbr> CAS</a> </th> <td><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=7439-96-5&language=fr&title=Manganèse">7439-96-5</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques"><abbr class="abbr" title="Numéro">No</abbr> ECHA</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://echa.europa.eu/fr/substance-information/-/substanceinfo/100.028.277">100.028.277</a></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE"><abbr class="abbr" title="Numéro">No</abbr> CE</a> </th> <td>231-105-1 </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000">Précautions</th></tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques" title="Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques">SGH</a><a href="#cite_note-3">[3]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Poudre" title="Poudre">État pulvérulent</a> :<div style="text-align: center;"><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-flamme.svg" class="mw-file-description" title="SGH02 : Inflammable"><img alt="SGH02 : Inflammable" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/60px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/90px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> Danger</div>H260, P223, P231, P232, P370, P378 et P422<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément P223 : Éviter tout contact avec l’eau, à cause du risque de réaction violente et d’inflammation spontanée. P231 : Manipuler sous gaz inerte. P232 : Protéger de l’humidité. P370 : En cas d’incendie : P378 : Utiliser … pour l’extinction. P422 : Stocker le contenu sous … </div></div></td> </tr><tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-Reptox-4">[4]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_D-2.svg" class="mw-file-description" title="D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques"><img alt="D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/50px-WHMIS_Class_D-2.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/75px-WHMIS_Class_D-2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/WHMIS_Class_D-2.svg/100px-WHMIS_Class_D-2.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a> D2A, <div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques toxicité chronique : manganisme Divulgation à 0,1% selon les critères de classification </div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFC0C0; color:#000000"><a href="/wiki/Accord_europ%C3%A9en_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route" class="mw-redirect" title="Accord européen relatif au transport international des marchandises dangereuses par route">Transport</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#40" title="Liste des codes Kemler">40</a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">3089</a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Code Kemler : 40 : matière solide inflammable ou matière autoréactive ou matière autoéchauffante <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">3089</a> : POUDRE MÉTALLIQUE INFLAMMABLE, N.S.A. Classe : 4.1 Étiquette : <a href="/wiki/Fichier:ADR_4.1.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 4.1" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/ADR_4.1.svg/75px-ADR_4.1.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/ADR_4.1.svg/113px-ADR_4.1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/ADR_4.1.svg/150px-ADR_4.1.svg.png 2x" data-file-width="717" data-file-height="716" /></a> 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent Emballage : Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="2">II</abbr>/<abbr class="abbr" title="3">III</abbr> : matières moyennement/faiblement dangereuses. </div></div></td> </tr><tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#FFC0C0;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> & <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">CNTP</a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #FFC0C0 solid; font-size: 80%; background:inherit; text-align: right;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=0">modifier</a> <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_%C3%89l%C3%A9ment/Mangan%C3%A8se" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></td> </tr> </tbody></table> Le manganèse (symbole Mn) est un <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_chimique" title="Élément chimique">élément chimique</a> possédant un seul isotope stable, et dont le <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_atomique" title="Numéro atomique">numéro atomique</a> est 25. Sous forme de <a href="/wiki/Corps_simple" title="Corps simple">corps simple</a>, le manganèse est un <a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_transition" title="Métal de transition">métal de transition</a>, dont le solide grisâtre existe sous quatre <a href="/wiki/Allotropie" title="Allotropie">variétés allotropiques</a>. Plus d'une quinzaine de millions de tonnes de cet élément sont produits chaque année, pour être utilisé dans l'industrie ou l'agriculture. Dans l'industrie, le manganèse sert principalement d'élément d'<a href="/wiki/Alliage" title="Alliage">alliage</a> aux métaux ferreux ou non-ferreux, et contribue à améliorer les propriétés, mais également à produire du dioxyde de manganèse pour divers usages. En agriculture, en raison de son rôle d'oligo-élément, le manganèse est utilisé pour enrichir les sols qui en manquent. Bien qu'il soit nécessaire à l'être humain, il peut devenir toxique s'il dépasse certains seuils dans le corps. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)_sulfate_close-up.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Manganese%28II%29_sulfate_close-up.jpg/163px-Manganese%28II%29_sulfate_close-up.jpg" decoding="async" width="163" height="122" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Manganese%28II%29_sulfate_close-up.jpg/245px-Manganese%28II%29_sulfate_close-up.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Manganese%28II%29_sulfate_close-up.jpg/326px-Manganese%28II%29_sulfate_close-up.jpg 2x" data-file-width="4320" data-file-height="3240" /></a><figcaption><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Sulfate de manganèse(II)">Sulfate de manganèse</a> anhydre.</figcaption></figure> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Histoire" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Histoire">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Étymologie_et_désignations">Étymologie et désignations</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Étymologie et désignations" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Étymologie et désignations">modifier le code</a>]</div> En 1831, l'ouvrage de chimie de <a href="/wiki/Berz%C3%A9lius" class="mw-redirect" title="Berzélius">Berzélius</a> est à l'origine de l'introduction de l'adjectif <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/manganeux" class="extiw" title="wikt:manganeux">manganeux</a>, pour qualifier le composé MnO, le chlorure de manganèse MnCl2 qui obtient un usage en teinture pour composer le bistre de manganèse, le sulfate de manganèse MnSO4 et plus tard l'ensemble des composés de Mn(II)<a href="#cite_note-6">[6]</a>. En 1840, le <a href="/wiki/Dictionnaire_de_l%27Acad%C3%A9mie_fran%C3%A7aise" title="Dictionnaire de l'Académie française">dictionnaire de l'Académie française</a> accepte les adjectifs manganésifère qualifiant ce qui contient du manganèse et manganique, ainsi que le mot manganate, correspondant à l'anhydride manganique MnO3 et aux sels de l'acide correspondant inconnu, déjà familiers aux chimistes, comme le trisulfate de manganèse, Mn(SO4)3. L'adjectif manganique sert à qualifier les composés de Mn de valence VI. Il semble toutefois que les adjectifs <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/mangan%C3%A9s%C3%A9" class="extiw" title="wikt:manganésé">manganésé</a>, signifiant mêlé de manganèse, et <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/mangan%C3%A9sien" class="extiw" title="wikt:manganésien">manganésien</a>, ou contenant du Mn, cité dans le dictionnaire Larousse soient déjà communs dans les laboratoires de minéralogie et de chimie avant 1870. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg/205px-1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg" decoding="async" width="205" height="154" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg/308px-1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg/410px-1900_Reichenstalt_Pattern_Resistor.jpg 2x" data-file-width="4896" data-file-height="3672" /></a><figcaption>Résistance électrique en manganine, ancienne pièce de physique technique brevetée par l'État allemand en 1900.</figcaption></figure> Les <a href="/wiki/%C3%89ditions_Larousse" title="Éditions Larousse">dictionnaires Larousse</a> attestent des mots <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/manganine" class="extiw" title="wikt:manganine">manganine</a> et <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/manganite" class="extiw" title="wikt:manganite">manganite</a> en 1873, puis du mot permanganite et de l'adjectif correspondant permanganate en 1874. Le mot manganite, outre le sens minéralogique d'oxyde naturel hydraté de manganèse de couleur gris-noir à noire, désigne des oxydes doubles de MnO2 et d'un autre <a href="/wiki/Sesquioxyde" class="mw-redirect" title="Sesquioxyde">sesquioxyde</a> métallique, voire des sels dérivés de MnO2. La manganine change de genre en 1922, devenant le <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/manganin" class="extiw" title="wikt:manganin">manganin</a>, sans changer de signification : il correspond à l'alliage de 82 à 83 % de cuivre, de 13 à 15 % manganèse et le reste de nickel, marque en nom déposé d'un matériau métallique, par exemple sous forme de fil de manganin(e) utilisé pour les <a href="/wiki/R%C3%A9sistance_(composant)" title="Résistance (composant)">résistances</a> ou bobinages électriques<a href="#cite_note-7">[7]</a>. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganocalcite,_manganite.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2c/Manganocalcite%2C_manganite.jpg/177px-Manganocalcite%2C_manganite.jpg" decoding="async" width="177" height="118" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2c/Manganocalcite%2C_manganite.jpg/266px-Manganocalcite%2C_manganite.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2c/Manganocalcite%2C_manganite.jpg/354px-Manganocalcite%2C_manganite.jpg 2x" data-file-width="4288" data-file-height="2848" /></a><figcaption>Cristaux de manganocalcite<a href="#cite_note-8">[Mindat 1]</a> rose et de <a href="/wiki/Manganite" title="Manganite">manganite</a> noire.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg/175px-Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg" decoding="async" width="175" height="175" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg/263px-Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg/350px-Fluorapatite_variety_Manganapatite_w_-_albite_Calcium_manganese_fluo-phosphate_Swanson_Mine_East_Hampton_Middlesex_County_Connecticut_2588.jpg 2x" data-file-width="800" data-file-height="800" /></a><figcaption>Manganapatite<a href="#cite_note-9">[Mindat 2]</a> gris foncé à verte en zonage cristallin parallèle.</figcaption></figure> L'anhydride permanganique Mn2O7 peut réagir avec un <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a> en présence d'un oxydant fort, nitrate ou chlorate, pour produire les permanganates alcalins. Le permanganate de potassium est un oxydant énergique déjà employé au laboratoire en 1874. Il est l'oxydant de la manganimétrie en analyse volumétrique, par exemple des eaux souillées. Il s'impose aussi en médecine comme désinfectant puissant, par exemple pour le lavage des mains (sic) et des plaies. Un usage antiseptique spécifique s'impose, pour soigner les maladies vénériennes, en particulier la <a href="/wiki/Gonorrh%C3%A9e" title="Gonorrhée">gonorrhée</a> qui fait alors des ravages. Enfin, l'industrie remplace parfois les manganates alcalins par les permanganates, également puissants décolorants des matières organiques. Son emploi se généralise dans le traitement des éponges végétales, ainsi que les pâtes à papier. Les permanganates de potassium et de calcium sont aussi utilisés dans la désinfection de l'eau<a href="#cite_note-10">[8]</a>. Les préfixes <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/mangano-" class="extiw" title="wikt:mangano-">mangano-</a> ou <a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/manganoso-" class="extiw" title="wikt:manganoso-">manganoso-</a> sont respectivement utilisés en chimie inorganique et organique pour signaler la présence de manganèse dans la structure chimique. Ainsi se justifie parfois <a href="/wiki/A_posteriori" class="mw-redirect" title="A posteriori">a posteriori</a> la <a href="/wiki/Manganocalcite" class="mw-redirect" title="Manganocalcite">manganocalcite</a> ou <a href="/wiki/Carbonate_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Carbonate de manganèse(II)">carbonate de manganèse</a>, la <a href="/w/index.php?title=Manganostibite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganostibite (page inexistante)">manganostibite</a> ou antimoniate de fer et de manganèse, la <a href="/wiki/Manganowolframite" class="mw-redirect" title="Manganowolframite">manganowolframite</a> ou tungstate naturel de Mn, la manganolite ou silicate naturel de manganèse, la manganopectolite ou <a href="/wiki/Pectolite" title="Pectolite">pectolite</a> de manganèse à teneur variable en anion calcium, les composés manganoso-ammoniques ou sels d'oxyde manganeux et d'<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> Il existe toutefois des appellations qui persistent souvent pour des raisons phonétiques, le manganagraphite ou silicate naturel hydraté de manganèse, la <a href="/w/index.php?title=Manganapatite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganapatite (page inexistante)">manganapatite</a> ou phosphate naturel de chaux manganésifère (de l'ordre de 6 %), la « manganamphibole » qui est une <a href="/wiki/Rhodonite" title="Rhodonite">rhodonite</a> à forte teneur en Mn. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chronologie_des_découvertes_et_usages">Chronologie des découvertes et usages</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Chronologie des découvertes et usages" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Chronologie des découvertes et usages">modifier le code</a>]</div> La minéralogie et la chimie <a href="/wiki/Su%C3%A8de" title="Suède">suédoise</a> ont révélé l'élément « manganèse » dans la magnésie noire ou « magnesia nigra » en latin, soit le <a href="/wiki/Dioxyde_de_mangan%C3%A8se" title="Dioxyde de manganèse">dioxyde de manganèse</a> ou le minéral naturel <a href="/wiki/Pyrolusite" title="Pyrolusite">pyrolusite</a> de formule chimique MnO2<a href="#cite_note-11">[9]</a>,<a href="#cite_note-12">[Mindat 3]</a>. Ce composé minéral bien connu dans l'Antiquité prend sa dénomination de la cité lydienne de <a href="/wiki/Magn%C3%A9sie_du_Sipyle" title="Magnésie du Sipyle">Magnésie du Sipyle</a>, qui en faisait commerce<a href="#cite_note-13">[Note 1]</a>. Le chimiste <a href="/wiki/Torbern_Olof_Bergman" class="mw-redirect" title="Torbern Olof Bergman">Bergman</a> lance les études sur la magnésie noire où il soupçonne un élément inconnu, son étudiant <a href="/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> est le premier chimiste à reconnaître que le « manganèse » est un élément chimique singulier, en utilisant la magnésie noire pour générer des gaz oxydants, l'oxygène en <a href="/wiki/1773" title="1773">1773</a> et le chlore en <a href="/wiki/1774" title="1774">1774</a>, le gaz oxygène étant dénommé plus tard par Lavoisier. Scheele laisse son collègue, le chimiste préparateur <a href="/wiki/Johan_Gottlieb_Gahn" title="Johan Gottlieb Gahn">Johan Gottlieb Gahn</a>, isoler le corps simple manganèse métal pur en 1774 par réduction du dioxyde de manganèse en creuset avec du carbone<a href="#cite_note-14">[10]</a>. <a href="/wiki/Martin_Klaproth" class="mw-redirect" title="Martin Klaproth">Klaproth</a> qui reproduit sa préparation lui donne en 1808 un nom latin « magnesium » et allemand das Magnesium (sic) de manière éphémère, alors que <a href="/wiki/Humphrey_Davy" class="mw-redirect" title="Humphrey Davy">Humphrey Davy</a> avait appelé magnium l'élément et corps simple magnésium actuels<a href="#cite_note-15">[Note 2]</a>. Le chimiste français <a href="/wiki/Guyton_de_Morveau" class="mw-redirect" title="Guyton de Morveau">Guyton de Morveau</a> lui donne finalement dans sa nomenclature des éléments d'inspiration <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">lavoisienne</a> le nom de manganèse en 1785, en prenant un mot français manganèse, désignant depuis la fin du <a href="/wiki/XVIe_si%C3%A8cle" title="XVIe siècle"><abbr class="abbr" title="16ᵉ siècle">XVIe</abbr> siècle</a> pour les hommes de l'art la magnésie noire<a href="#cite_note-16">[11]</a>. Ce dernier faisant référence au mot italien ou vénitien manganese désignant également la magnésie noire, probablement issu du latin médiéval manganesa ou manganesia nigra, après altération de magnesia nigra, à moins qu'il s'agisse d'un codage dialectal des verriers médiévaux de l'<a href="/wiki/%C3%8Ele_de_Murano" class="mw-redirect" title="Île de Murano">île de Murano</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Pyrolusite-172292.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Pyrolusite-172292.jpg/237px-Pyrolusite-172292.jpg" decoding="async" width="237" height="135" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Pyrolusite-172292.jpg/356px-Pyrolusite-172292.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3b/Pyrolusite-172292.jpg/474px-Pyrolusite-172292.jpg 2x" data-file-width="600" data-file-height="342" /></a><figcaption>Pyrolusite.</figcaption></figure> Les propriétés magnétiques de la pyrolusite par ailleurs le plus souvent intimement associée à l'oxyde de fer ou <a href="/wiki/Magn%C3%A9tite" title="Magnétite">magnétite</a> étaient déjà connues, le terme gréco-latin de genre masculin magnes, magnetis, le plus souvent magnetem ou magnes lapis de même origine, désigne également l'aimant, « pierre de magnésie » ou « pierre d'aimant », qui manifeste une force ou puissance, alors que le terme féminin magnes(ia) affublé d'un qualificatif désigne une matière particulière. La magnesia nigra, ce corps <a href="/wiki/Pigment" title="Pigment">pigment</a> minéral noir, inséré naturellement ou artificiellement dans les argiles ou les ocres, est d'ailleurs utilisé depuis la <a href="/wiki/Pr%C3%A9histoire" title="Préhistoire">Préhistoire</a> dans les peintures de plus de 17 000 ans<a href="#cite_note-Chalmin2003-17">[12]</a>. Les <a href="/wiki/%C3%89gypte_antique" title="Égypte antique">Égyptiens</a> et les <a href="/wiki/Rome_antique" title="Rome antique">Romains</a> utilisaient des composés de manganèse dans la fabrication du <a href="/wiki/Verre" title="Verre">verre</a>, pour colorer ou décolorer celui-ci. La magnésie noire, ce composé de dioxyde de manganèse naturel assez commun, était et est toujours employée pour blanchir le verre, car les coulées de verre sont souvent verdies par les ions ferreux. Le terme de minéralogie « pyrolusite » rappelle ce savoir-faire vitrier antique, car il signifie en grec « ce qui se dissout (et agit) par le feu ». MnO2 est un oxydant des ions ferreux Fe2+ en ions ferriques Fe3+, laissant un verre incolore à brun selon la <a href="/wiki/Concentration_(chimie)" title="Concentration (chimie)">concentration</a>. Ce dioxyde de manganèse utilisé dans les verreries était dénommé « savon des verriers », puisqu'il servait à blanchir un verre plus ou moins assombri, opacifié ou noirci<a href="#cite_note-18">[13]</a>. On a trouvé du manganèse dans les minerais de fer utilisés par d'anciens peuples grecs, notamment les Lacédémoniens ou <a href="/wiki/Sparte" title="Sparte">Spartiates</a>. Il semble plausible que l'exceptionnelle dureté de l'acier spartiate proviennent de la production régulée d'un alliage fer-manganèse. Les hommes de l'art, depuis l'Antiquité, sans connaissance chimique moderne des corps minéraux, savent utiliser la magnésie noire ou oxyde de manganèse naturel en tant que « fondant actif ». Minerais de fer et oxydes de manganèse donnent par réduction au charbon de bois divers composés ferromanganèses, employables pour fabriquer des lames de fer à couche d'acier ou des bronzes spécifiques après coulée avec le cuivre. Au <abbr class="abbr" title="11ᵉ siècle">XIe</abbr> siècle, des textes arabes signalent que l'ajout de magnesia nigra dans la production d’aciers fondus en creuset en augmentait la résistance (<a href="/wiki/Acier_de_Damas" title="Acier de Damas">acier de Damas</a>)<a href="#cite_note-19">[14]</a>. Au <a href="/wiki/XVIIe_si%C3%A8cle" title="XVIIe siècle"><abbr class="abbr" title="17ᵉ siècle">XVIIe</abbr> siècle</a>, le chimiste <a href="/wiki/Allemagne" title="Allemagne">allemand</a> <a href="/wiki/Johann_Rudolf_Glauber" title="Johann Rudolf Glauber">Johann Rudolf Glauber</a> réussit à produire le permanganate. Dans la première moitié du <a href="/wiki/XVIIIe_si%C3%A8cle" title="XVIIIe siècle"><abbr class="abbr" title="18ᵉ siècle">XVIIIe</abbr></a>, le dioxyde de manganèse était utilisé pour la fabrication du <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a>. Au <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle, il s'agit d'un oxydant commun dans les laboratoires et dans l'industrie. Il sert à préparer à l'échelle industrielle les gaz <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">oxygène</a> ou <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">chlore</a>, ainsi que les chlorures décolorants comme l'<a href="/wiki/Eau_de_Javel" title="Eau de Javel">eau de Javel</a>, l'<a href="/wiki/Eau_de_Labarraque" class="mw-redirect" title="Eau de Labarraque">eau de Labarraque</a> ou encore le <a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">chlorure de calcium</a>, avant le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">procédé solvay</a><a href="#cite_note-20">[Note 3]</a>. Vers le début du <a href="/wiki/XIXe_si%C3%A8cle" title="XIXe siècle"><abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle</a>, des scientifiques commencèrent à étudier l'utilisation du manganèse dans la fabrication de l'acier, et obtinrent des <a href="/wiki/Brevet" class="mw-redirect" title="Brevet">brevets</a>. En <a href="/wiki/1816" title="1816">1816</a>, on remarqua qu'ajouter du manganèse au <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> le durcissait sans le rendre plus cassant. En 1858, le premier procédé de fabrication de l’acier (procédé Bessemer) lance l'utilisation du manganèse en métallurgie, en suivant les techniques mises au point par <a href="/wiki/Robert_Forester_Mushet" title="Robert Forester Mushet">Robert F. Mushet</a>. En effet, le manganèse bloque sous forme de <a href="/wiki/Scorie_(m%C3%A9tallurgie)" title="Scorie (métallurgie)">scories</a> le <a href="/wiki/Soufre" title="Soufre">soufre</a> des mauvais minerais de fer. La moindre trace de <a href="/wiki/Sulfure_de_fer" title="Sulfure de fer">sulfure de fer</a>, fléau pour les anciens forgerons, rend l'acier cassant. Le manganèse bloque aussi le <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">gaz oxygène</a> dissous dans les coulées des procédés modernes, et la formation facile du dioxyde de manganèse évite la formation malvenue des poches d'air, c'est-à-dire les boursouflures au refroidissement des coulées<a href="#cite_note-21">[15]</a>. Les alliages à base de fer, manganèse et carbone, à cassure miroitante, nommés <a href="/wiki/Spiegeleisen" class="mw-redirect" title="Spiegeleisen">Spiegeleisen</a> en langue technique allemande (littéralement « fer à miroir » ou « miroir/fer »), puis vers 1890 par abréviation « spiegel » en langue technique internationale, désigne la fonte spéculaire du <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Bessemer" title="Procédé Bessemer">procédé Bessemer</a>. Au début de la <a href="/wiki/Belle_%C3%89poque" title="Belle Époque">Belle Époque</a>, l'acier au manganèse, très dur, résistant à l'abrasion, s'impose durablement pour l'usage des rails de chemins de fer alors qu'une grande proportion des hélices de navire est moulée avec des alliages de cuivre et de <a href="/wiki/Ferromangan%C3%A8se" title="Ferromanganèse">ferromanganèse</a> et que se développent, selon le même principe et pour des applications similaires, les « bronzes au manganèse ». Le chimiste français <a href="/wiki/Gabriel_Bertrand" title="Gabriel Bertrand">Gabriel Bertrand</a>, à la suite du chimiste-naturaliste Hikorokuro Yoshida, spécialiste nippon de l'arbre à laque remarque que le manganèse à faible dose joue un rôle d'engrais catalytique pour les plantes cultivées, favorisant l'assimilation des engrais<a href="#cite_note-22">[16]</a>. Ce chimiste et biologiste français, par ailleurs à l'origine de la notion d'<a href="/wiki/Oligo-%C3%A9l%C3%A9ments" class="mw-redirect" title="Oligo-éléments">oligo-éléments</a>, ouvre la voie à l'agrochimie et aux cultures intensives<a href="#cite_note-23">[17]</a>. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_dioxide.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Manganese_dioxide.JPG/210px-Manganese_dioxide.JPG" decoding="async" width="210" height="140" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Manganese_dioxide.JPG/315px-Manganese_dioxide.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Manganese_dioxide.JPG/420px-Manganese_dioxide.JPG 2x" data-file-width="1312" data-file-height="875" /></a><figcaption>Dioxyde de manganèse.</figcaption></figure> Le dioxyde de manganèse est utilisé précocement comme dépolarisant entourant la cathode de la <a href="/wiki/Pile_Leclanch%C3%A9" title="Pile Leclanché">pile sèche</a> de <a href="/wiki/Georges_Leclanch%C3%A9" title="Georges Leclanché">Georges Leclanché</a>. La cathode des batteries alcalines ou <a href="/wiki/Pile_alcaline" title="Pile alcaline">piles alcalines</a> classiques, initialement à anode de zinc, mise au point par une équipe autour de <a href="/wiki/Lewis_Urry" title="Lewis Urry">Lewis Urry</a> et amélioré par celles de <a href="/wiki/Samuel_Ruben_(inventeur)" title="Samuel Ruben (inventeur)">Samuel Ruben</a> ou de <a href="/wiki/Karl_Kordesch" title="Karl Kordesch">Karl Kordesch</a> au cours de ce dernier siècle, est préparée à partir de dioxyde de manganèse et de poudre de carbone. Le dioxyde de manganèse ainsi élaboré se retrouve dans les piles et batteries au lithium mise au point à la fin du <a href="/wiki/XXe_si%C3%A8cle" title="XXe siècle"><abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Caractéristiques_de_l'atome">Caractéristiques de l'atome</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Caractéristiques de l'atome" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Caractéristiques de l'atome">modifier le code</a>]</div> Le manganèse est un <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ments_du_groupe_7" class="mw-redirect" title="Éléments du groupe 7">élément du groupe VII</a> et de la <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ments_de_la_p%C3%A9riode_4" class="mw-redirect" title="Éléments de la période 4">période IV</a>, du milieu de la première série des métaux dits « de transition ». Le groupe du manganèse comprend pour les chimistes le manganèse, le <a href="/wiki/Techn%C3%A9tium" title="Technétium">technétium</a>, le <a href="/wiki/Rh%C3%A9nium" title="Rhénium">rhénium</a> et, accessoirement, le <a href="/wiki/Transactinide" title="Transactinide">transactinide</a> <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_synth%C3%A9tique" title="Élément synthétique">synthétique</a> radioactif <a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium">bohrium</a><a href="#cite_note-Lee1979-24">[18]</a>,<a href="#cite_note-25">[19]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Isotopes">Isotopes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Isotopes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Isotopes">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Isotopes_du_mangan%C3%A8se" title="Isotopes du manganèse">Isotopes du manganèse</a>.</div></div> Le manganèse possède 26 <a href="/wiki/Isotope" title="Isotope">isotopes</a> artificiels connus de nombre de masse variant entre 44 et 69, et sept <a href="/wiki/Isom%C3%A9rie_nucl%C3%A9aire" title="Isomérie nucléaire">isomères nucléaires</a>. Un seul de ces isotopes, 55Mn, est stable et représente la totalité du manganèse naturel, faisant du manganèse un <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_monoisotopique" title="Élément monoisotopique">élément monoisotopique</a> et également un <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_mononucl%C3%A9idique" title="Élément mononucléidique">élément mononucléidique</a>. Sa masse atomique standard est donc la masse isotopique de 55Mn : 54,938 045(5) <abbr class="abbr" title="unité de masse atomique"><a href="/wiki/Unit%C3%A9_de_masse_atomique_unifi%C3%A9e" title="Unité de masse atomique unifiée">u</a></abbr>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Configuration_électronique">Configuration électronique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Configuration électronique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Configuration électronique">modifier le code</a>]</div> La structure électronique de l'atome de manganèse, soit [Ar] 4s2 3d5, justifie un état d'oxydation maximal égal à 7 ou VII<a href="#cite_note-26">[20]</a>. Dans la nature, les états II et III (ce dernier stabilisé sous forme de complexes) sont les plus communs. Le manganèse, prenant 1,55 comme valeur d'<a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a> de <a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Pauling</a>, est l'élément le plus électropositif et aussi le plus abondant de ce septième groupe secondaire, il est beaucoup plus réactif que le rhénium, de même que dans leurs groupes respectifs, c'est-à-dire le <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ments_du_groupe_6" class="mw-redirect" title="Éléments du groupe 6">sixième</a> et le <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ments_du_groupe_8" class="mw-redirect" title="Éléments du groupe 8">huitième</a>, le chrome et le fer le sont du tungstène et de l'osmium. Le technétium, un des premiers éléments produit par l'être humain, est quasi inexistant naturellement. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_du_métal_pur_ou_allié">Propriétés du métal pur ou allié</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Propriétés du métal pur ou allié" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Propriétés du métal pur ou allié">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Caractéristiques_cristallographiques_du_métal_pur">Caractéristiques cristallographiques du métal pur</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Caractéristiques cristallographiques du métal pur" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Caractéristiques cristallographiques du métal pur">modifier le code</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_element.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Manganese_element.jpg/196px-Manganese_element.jpg" decoding="async" width="196" height="147" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Manganese_element.jpg/294px-Manganese_element.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Manganese_element.jpg/392px-Manganese_element.jpg 2x" data-file-width="667" data-file-height="500" /></a><figcaption>Corps simple Manganèse métal.</figcaption></figure> Le manganèse Mn est un solide grisâtre ou gris-blanchâtre, un métal dur gris-blanc ou grisâtre brillant qui ressemble au <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a>. Les atomes dont le rayon sphérique avoisine 1,4 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr> constituent un cristal de système réticulaire cubique centré, de paramètre de maille 6,28 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr>. C'est un métal clair de densité 7,2 à 7,44 (pur), avec une <a href="/wiki/Duret%C3%A9_Mohs" class="mw-redirect" title="Dureté Mohs">dureté Mohs</a> de l'ordre de 5 à 6 ½, très cassant et fragile. Ce corps simple métal existe sous quatre formes allotropiques ou variétés cubiques, le Mnα de densité 7,44 le plus commun stable jusqu'à 742 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> avant de se transformer en Mnβ, forme classique de plus faible densité 7,29 obtenue par aluminothermie, puis de suite en Mnγ à 742 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et en Mnδ après 1 160 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Ces transformations de structures cristallochimiques sont réversibles. Les dépôts de métal Mn par électrolyse laisse essentiellement une phase Mnγ de densité minimale 7,18 qui se transforme rapidement au repos à température ambiante en Mnα<a href="#cite_note-27">[21]</a>. <table class="wikitable centre"> <tbody><tr> <th>Variétés allotropiques</th> <th>Mnα<a href="#cite_note-28">[22]</a></th> <th>Mnβ<a href="#cite_note-29">[23]</a></th> <th>Mnγ<a href="#cite_note-Wykhoff-30">[24]</a></th> <th>Mnδ<a href="#cite_note-Wykhoff-30">[24]</a> </th></tr> <tr> <td>Structure cristalline</td> <td><a href="/wiki/Fichier:Alpha-Mn.png" class="mw-file-description" title="Structure cristalline du α-Mn."><img alt="Structure cristalline du α-Mn." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Alpha-Mn.png/100px-Alpha-Mn.png" decoding="async" width="100" height="89" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Alpha-Mn.png/150px-Alpha-Mn.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Alpha-Mn.png/200px-Alpha-Mn.png 2x" data-file-width="1292" data-file-height="1154" /></a></td> <td><a href="/wiki/Fichier:Beta-Mn.png" class="mw-file-description" title="Structure cristalline du β-Mn."><img alt="Structure cristalline du β-Mn." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Beta-Mn.png/100px-Beta-Mn.png" decoding="async" width="100" height="97" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Beta-Mn.png/150px-Beta-Mn.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Beta-Mn.png/200px-Beta-Mn.png 2x" data-file-width="1181" data-file-height="1140" /></a></td> <td><a href="/wiki/Fichier:Cubic,_face-centered.png" class="mw-file-description" title="Structure cristalline du γ-Mn."><img alt="Structure cristalline du γ-Mn." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Cubic%2C_face-centered.png/100px-Cubic%2C_face-centered.png" decoding="async" width="100" height="93" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d7/Cubic%2C_face-centered.png 1.5x" data-file-width="145" data-file-height="135" /></a></td> <td><a href="/wiki/Fichier:Cubic-body-centered.png" class="mw-file-description" title="Structure cristalline du δ-Mn."><img alt="Structure cristalline du δ-Mn." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/Cubic-body-centered.png/100px-Cubic-body-centered.png" decoding="async" width="100" height="97" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1d/Cubic-body-centered.png 1.5x" data-file-width="144" data-file-height="140" /></a> </td></tr> <tr> <td>Système cristallin</td> <td>cubique</td> <td>cubique</td> <td>cubique</td> <td>cubique </td></tr> <tr> <td>Nombre de coordination</td> <td>16+16+13+12</td> <td>14+12</td> <td>12</td> <td>8 </td></tr> <tr> <td>Groupe d'espace</td> <td>I43m</td> <td>P4132</td> <td>Fm3m</td> <td>Im3m </td></tr> <tr> <td>Paramètre de maille a (<abbr class="abbr" title="picomètre">pm</abbr>)</td> <td>891,1</td> <td>631,5</td> <td>386,3</td> <td>308,1 </td></tr> <tr> <td>Nombre d'atomes par maille élémentaire</td> <td>58</td> <td>20</td> <td>4</td> <td>2 </td></tr> <tr> <td>Masse volumique calculée (<abbr class="abbr" title="gramme par centimètre cube">g/cm3</abbr> théorique)</td> <td>7,463</td> <td>7,24</td> <td>6,33</td> <td>6,238 </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Propriétés_physico-chimiques_du_métal_pur">Propriétés physico-chimiques du métal pur</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Propriétés physico-chimiques du métal pur" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Propriétés physico-chimiques du métal pur">modifier le code</a>]</div> Le manganèse est moins fusible que le fer en atmosphère inerte, il fond sans difficulté vers 1 246 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, et bout vers 2 061 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-31">[25]</a>. L'oxydation ou « attaque par l'<a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">oxygène</a> » est très lente à température ambiante. Mais, chauffé à l'air, il est facilement <a href="/wiki/Oxydation" class="mw-redirect" title="Oxydation">oxydé</a>, il brûle, l'oxydation vive ou « combustion » laissant du tétraoxyde de manganèse Mn3O4. La poudre fine de manganèse s'enflamme spontanément à l'air à température ambiante. En masse, il peut s'oxyder d'ailleurs à l'air en donnant du dioxyde de manganèse MnO2<a href="#cite_note-32">[26]</a>. Le manganèse est <a href="/wiki/Antiferromagn%C3%A9tisme" title="Antiferromagnétisme">antiferromagnétique</a>, il n'est <a href="/wiki/Ferromagn%C3%A9tisme" title="Ferromagnétisme">ferromagnétique</a> qu'après un traitement spécifique. Le premier <a href="/wiki/Potentiel_d%27ionisation" class="mw-redirect" title="Potentiel d'ionisation">potentiel d'ionisation</a> s'élève à 7,434 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr>. Le métal et ses ions les plus communs sont <a href="/wiki/Paramagn%C3%A9tisme" title="Paramagnétisme">paramagnétiques</a><a href="#cite_note-33">[27]</a>. La <a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_%C3%A9lectrique" title="Conductivité électrique">conductivité électrique</a> est 4 % IACS, c'est-à-dire définie par rapport à celle du <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a> pur. Il est attaqué aisément par les acides dilués, et même par l'<a href="/wiki/Acide_ac%C3%A9tique" title="Acide acétique">acide acétique</a>. Dans ce cas, le métal libère des cations divalents Mn2+ suivant le potentiel de réaction d'équilibre électrochimique réversible. <dl><dd>Mn2+ + 2 e− == Mn0 manganèse métal       ε0 = −1,18 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr></dd></dl> L'attaque par l'<a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> concentré libère l'équivalent de cations tétravalents ou MnO2. Il se dissout dans les acides en produisant un dégagement d'<a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a>. Il réduit les acides oxydants, par exemple l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> en <a href="/wiki/Acide_sulfureux" title="Acide sulfureux">acide sulfureux</a><a href="#cite_note-Breuer2000-34">[28]</a>,<a href="#cite_note-35">[29]</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese2.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Manganese2.jpg/191px-Manganese2.jpg" decoding="async" width="191" height="119" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Manganese2.jpg/287px-Manganese2.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Manganese2.jpg/382px-Manganese2.jpg 2x" data-file-width="667" data-file-height="415" /></a><figcaption>Plaquettes de métal Mn en tube scellé pour le protéger de l'humidité.</figcaption></figure> Le corps simple manganèse métal décompose très lentement l'eau déjà à froid, en libérant de l'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a>. Il décompose l'eau à 100 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Dans des conditions souvent difficiles à maîtriser, des poussières de manganèse finement divisé, en réalité après la formation superficielle de dioxyde de manganèse naissant, catalyse la décomposition de l'eau oxygénée ou <a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">peroxyde d'hydrogène</a> en solution aqueuse. Le corps simple manganèse n'est pas protégé par une couche d'oxydes<a href="#cite_note-36">[30]</a>. Il réagit avec la plupart des corps métalloïdes. Il faut noter qu'à température ordinaire, la réactivité reste faible. Mais la réactivité s'accroît par chauffage et devient facile à hautes températures. Par exemple, ses combinaisons avec l'oxygène, le soufre, l'antimoine, les corps halogènes sont aisées. C'est pourquoi le manganèse ôte les impuretés dans divers procédés de la métallurgie du fer<a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. Le manganèse réagit avec l'azote vers 1 200 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> en laissant le nitrure de manganèse Mn5N3<a href="#cite_note-Breuer2000-34">[28]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Alliages_à_forte_teneur_en_Mn">Alliages à forte teneur en Mn</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Alliages à forte teneur en Mn" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Alliages à forte teneur en Mn">modifier le code</a>]</div> Certains alliages Fe Mn, avec éventuellement du <a href="/wiki/Silicium" title="Silicium">silicium</a> (Si) et/ou du <a href="/wiki/Chrome" title="Chrome">chrome</a> (Cr), ont des propriétés superélastiques<a href="#cite_note-38">[32]</a>. D'autres alliages, tels que <a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">Ni</a>0,52 Mn0,24 <a href="/wiki/Gallium" title="Gallium">Ga</a>0,24, sont à <a href="/wiki/Alliage_%C3%A0_m%C3%A9moire_de_forme" title="Alliage à mémoire de forme">mémoire de forme</a> ferromagnétique. Les alliages de manganèse et de titane servent pour les moulages d'acier. Les alliages de Mn avec le Ni sont intéressants pour leur malléabilité.<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chimie_et_composés">Chimie et composés</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Chimie et composés" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Chimie et composés">modifier le code</a>]</div> Mis à part l'état métal 0, les <a href="/wiki/%C3%89tat_d%27oxydation" class="mw-redirect" title="État d'oxydation">états d'oxydation</a> les plus communs sont +2, +3, +4, +6 et +7, bien que tous les états entre +1 et +7 soient observés avec -1 et -3<a href="#cite_note-39">[33]</a>. <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Latimer_-_manganese.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Latimer_-_manganese.png/220px-Latimer_-_manganese.png" decoding="async" width="220" height="56" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Latimer_-_manganese.png/330px-Latimer_-_manganese.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Latimer_-_manganese.png/440px-Latimer_-_manganese.png 2x" data-file-width="2595" data-file-height="662" /></a><figcaption><a href="/wiki/Diagramme_de_Latimer" title="Diagramme de Latimer">Diagramme de Latimer</a> théorique du Mn à pH nul.</figcaption></figure> Un grand nombre des composés du manganèse sont colorés. De l'état d'oxydation 2 à 7, on peut citer le dichlorure de manganèse MnIICl2 rose, le trifluorure MnIIIF3 rouge, le dioxyde précipité MnIVO2 brun, l'ion manganite MnVO43− bleu, l'ion manganate MnVIO42− vert et enfin l'ion permanganate MnVIIO4− violet. La solubilité des oxydes, surtout les plus bas, est assez semblable pour les éléments Mn, Cr et Fe. Ce n'est pas un hasard si le géochimiste rencontre souvent ensemble les éléments fer et manganèse. Les oxydes et éventuels oxanions de manganèse sont d'autant plus acides et oxydants que leur état d'oxydation est élevé. Comme ils sont aussi encore plus oxydants en milieu acide, au fur et à mesure de l'élévation de leurs degrés d'oxydation, ils sont plus faciles à produire en milieu basique. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chimie_de_base">Chimie de base</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Chimie de base" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Chimie de base">modifier le code</a>]</div> L'état de <a href="/wiki/Valence_(chimie)" title="Valence (chimie)">valence</a> 0 est représenté par le corps simple métal Mn et les <a href="/wiki/Compos%C3%A9s_carbonyl%C3%A9s" class="mw-redirect" title="Composés carbonylés">composés carbonylés</a>, voire des singuliers <a href="/wiki/Complexe_de_coordination" title="Complexe de coordination">complexes de coordination</a>, comme K6[Mn(CN)6] • 2 NH3 instable et très réducteur. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese2ion.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Manganese2ion.jpg/139px-Manganese2ion.jpg" decoding="async" width="139" height="186" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Manganese2ion.jpg/209px-Manganese2ion.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Manganese2ion.jpg/279px-Manganese2ion.jpg 2x" data-file-width="500" data-file-height="667" /></a><figcaption>Ions manganeux.</figcaption></figure> Rare, le cation monovalent Mn+ n'est présent que stabilisé sous forme complexe à l'état de solide. Le cation Mn2+ est rose très pâle, peu acide, sans propriétés réductrices, difficile à oxyder en solution aqueuse, et souvent en compétition avec le Mg2+ dans les systèmes biologiques<a href="#cite_note-40">[34]</a>. L'action des <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcalis</a>, par exemple l'hydroxyde de potassium (KOH) ou le carbonate de potassium (K2CO3) en solution aqueuse, permet d'obtenir un précipité d'hydroxyde de manganèse (Mn(OH)2), ce composé basique donnant après séchage à l'air ambiant ou par chauffage modéré l'oxyde de manganèse (MnO), autre corps basique<a href="#cite_note-41">[35]</a>. <dl><dd>Mn2+aq + 2 OH−anion <a href="/wiki/Hydroxyle" title="Hydroxyle">hydroxyle</a> → Mn(OH)2 précipité gélatineux rose → MnOprécipité brun + H2O</dd></dl> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)_oxide.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Manganese%28II%29_oxide.JPG/200px-Manganese%28II%29_oxide.JPG" decoding="async" width="200" height="150" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Manganese%28II%29_oxide.JPG/300px-Manganese%28II%29_oxide.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3a/Manganese%28II%29_oxide.JPG/400px-Manganese%28II%29_oxide.JPG 2x" data-file-width="2272" data-file-height="1704" /></a><figcaption>Brunissement du précipité d'hydroxyde aéré, attestant la formation de dioxyde de manganèse.</figcaption></figure> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:DSC01970_-_Manganese_(II)_reactions.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/DSC01970_-_Manganese_%28II%29_reactions.JPG/138px-DSC01970_-_Manganese_%28II%29_reactions.JPG" decoding="async" width="138" height="234" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/DSC01970_-_Manganese_%28II%29_reactions.JPG/207px-DSC01970_-_Manganese_%28II%29_reactions.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/DSC01970_-_Manganese_%28II%29_reactions.JPG/276px-DSC01970_-_Manganese_%28II%29_reactions.JPG 2x" data-file-width="1167" data-file-height="1980" /></a><figcaption>Quatre réactions avec le nitrate de manganèse aqueux.</figcaption></figure> L'action des sulfures alcalins, tels que Na2S ou K2S, forme des précipités de sulfures blancs rosés dans les solutions neutres. Les sels <a href="/wiki/Manganeux" title="Manganeux">manganeux</a> <a href="/wiki/Anhydre" title="Anhydre">anhydres</a>, très souvent obtenus par chauffage, sont généralement blancs alors que les sels correspondants hydratés, incorporant l'eau de cristallisation, sont roses. L'analogie est souvent évidente avec les ions divalents Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+ et Zn2+. Des anions complexes sont formés avec l'anion <a href="/wiki/Phosphate" title="Phosphate">phosphate</a> MnPO42−, <a href="/wiki/Oxalate" title="Oxalate">oxalate</a> Mn(C2O4)22−, <a href="/wiki/Tartrate" title="Tartrate">tartrate</a> Mn(C4H2O6)22−, <a href="/wiki/EDTA" title="EDTA">EDTA</a> Mn(EDTA)22−, <a href="/wiki/Cyanure" title="Cyanure">cyanure</a> Mn(CN)3− ou encore Mn(CN)64− à la couleur brun-vert, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> Les complexes de coordination de Mn2+ servent souvent de point de départ pour obtenir des complexes de Mn(I) et Mn(III), respectivement par réduction par le zinc et par oxydation à l'air. Le cation Mn3+ est rouge et instable. Cet oxydant faible, mais assez puisant pour dégager l'oxygène de l'eau, se <a href="/wiki/Dismutation" title="Dismutation">dismute</a> facilement en milieu acide en Mn2+ et MnO2, il s'hydrolyse dans l'eau en Mn3O4. <dl><dd>Mn3+ aq + e− == Mn2+ aq       ε0 = 1,51 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr></dd></dl> Si on prend la réaction d'électrode en milieu aqueux acide, soit <dl><dd>MnO2 solide + H3O+ anion hydronium + e− == Mn3+ aq + H2O eau       ε0 = 0,95 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr></dd></dl> Le bilan confirme l'absence de chimie de Mn3+ en solution aqueuse. <dl><dd>2 Mn3+ aq + 2 H2O == Mn2+ aq + MnO2 + 4 H3O+       Δε0 = 0,56 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr></dd></dl> À noter que l'état d'oxydation III du manganèse est stable à l'état solide. Ainsi en milieu alcalin ou basique, l'oxydation du dihydroxyde de manganèse donne l'ancien oxyde manganique Mn2O3, à la fois basique et stable. <dl><dd>Mn(OH)2 aq + ½ O2 gaz dioxygène → Mn2O3 solide + 2 H2O</dd></dl> Le cation Mn3+ n'existe véritablement sous forme stable qu'à l'état de complexes. Ainsi l'anion complexe Mn(PO4)23− violet, Mn(CN)63− rouge, MnF52− rouge foncé, Mn(C2O4)23− rouge foncé, [MnCl4]−, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>, ou encore avec l'<a href="/wiki/Ac%C3%A9tylac%C3%A9tone" title="Acétylacétone">acétylacétone</a> Mn(C5H8O2)3. Le complexe Mn3+-dioxalate Mn(C2O4)23− est instable à la chaleur, il se décompose vers 60 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, ce qui explique pourquoi les dosages aux permanganates à l'oxalate doivent être réalisés à chaud<a href="#cite_note-Lee1979-24">[18]</a>. Le cation Mn4+ n'existe pas en solution acide, c'est un acide fort représenté par MnO2, oxyde amphotère, composé non stœchiométrique stable, le plus souvent déficient en oxygène, observable sous forme de poudre brun-noir ou brun foncé. Voici les réactions électrochimiques de base, d'abord de l'oxydant puissant en milieu acide (1), puis celle du réducteur potentiel en solution basique (2). <dl><dd>MnO2 solide + 4 H3O+ anion hydronium + 2 e− == Mn2+ aq + 6 H2O eau       ε0 = 1,23 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr>       (1)</dd> <dd>MnO2 solide + 2 H2O + 2 e− == Mn(OH)2 aq + 2 OH− anion hydroxyle       ε0 = −0,5 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr>       (2)</dd></dl> Le cation tétravalent est ainsi surtout représenté par des ions complexes, jaunes comme Mn(CN)84− ou MnF62−, rouge foncé comme MnCl62−. L'ion <a href="/w/index.php?title=Manganite_(chimie)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganite (chimie) (page inexistante)">manganite</a> bleu MnVO43−, rare, n'existe qu'en milieu basique fort, type soude fondue. Il se dismute en milieu moins basique en MnO42− et MnO2. Ce cation est aussi qualifié par influence de la chimie allemande ou anglo-saxonne <a href="/w/index.php?title=Hypomanganate&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hypomanganate (page inexistante)">hypomanganate</a>. L'ion <a href="/wiki/Manganate" class="mw-redirect" title="Manganate">manganate</a> vert MnVIO42−, quasi inexistant en solution aqueuse, n'apparaît qu'en milieu très basique. À noter que le trioxyde MnO3 n'existe pas à l'état libre. Il se dismute facilement en milieu moins basique en ion permanganate MnO4− et l'inévitable MnO2. Par exemple en reprenant une masse basique fondue par de l'eau légèrement acide (dilution et acidification) : <dl><dd>3 MnO42− + 4 H3O+ aqueux anion hydronium → 2 MnO4−aq permanganate violet + MnO2 précipité brun-noir + 6 H2O eau       Δε0 ~ 1,7 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr><a href="#cite_note-42">[Note 4]</a></dd></dl> On peut obtenir le manganate de potassium K2MnO4 en chauffant du dioxyde de manganèse avec un mélange de nitrate de potassium et d'hydroxyde de potassium. C'est un solide vert clair, soluble dans l'eau, mais uniquement stable en milieu basique. Les manganates ressemblent fortement aux <a href="/wiki/Chromate" class="mw-redirect" title="Chromate">chromates</a> et aux <a href="/wiki/Ferrate" class="mw-redirect" title="Ferrate">ferrates</a>, mais avec une stabilité intermédiaire, les ferrates étant les moins bien stabilisés. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_heptoxide.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Manganese_heptoxide.jpg/158px-Manganese_heptoxide.jpg" decoding="async" width="158" height="118" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Manganese_heptoxide.jpg/237px-Manganese_heptoxide.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Manganese_heptoxide.jpg/316px-Manganese_heptoxide.jpg 2x" data-file-width="667" data-file-height="500" /></a><figcaption>Acide permanganique ou Mn2O7, avec auréole d'ions permanganate.</figcaption></figure> Les composés de manganèse à état +7 ou VII sont de puissants agents oxydants, très acides, comme le <a href="/wiki/Permanganate_de_potassium" title="Permanganate de potassium">permanganate de potassium</a> KMnO4 qui oxyde lentement l'eau en dioxygène ou l'<a href="/wiki/Heptoxyde_de_dimangan%C3%A8se" title="Heptoxyde de dimanganèse">heptoxyde de dimanganèse</a> Mn2O7, produit liquide à partir de permanganate de potassium et d'oléum sulfurique, très instable, aux propriétés oxydantes spectaculaires. L'ion <a href="/wiki/Permanganate" title="Permanganate">permanganate</a> MnO4− montre une couleur violette sombre, intense et indicatrice, bien connue des chimistes. Ses sels, agents oxydants, sont solubles, ce qui explique l'intérêt en chimie analytique et préparatoire, notamment avec des « solutions fraîches » pour la manganimétrie. L'<a href="/wiki/Acide_permanganique" title="Acide permanganique">acide permanganique</a> HMnO4, découvert par <a href="/wiki/Eilhard_Mitscherlich" title="Eilhard Mitscherlich">Mitscherlich</a> figure parmi les acides connus les plus forts. Il suffit de chauffer le permanganate de potassium vers 240 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> pour qu'il se décompose avec dégagement de <a href="/wiki/Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">gaz oxygène</a> en laissant du dioxyde de manganèse et de l'<a href="/wiki/Oxyde_de_potassium" title="Oxyde de potassium">oxyde de potassium</a>. Les multiples cations manganèse, susceptibles de nombreuses <a href="/wiki/R%C3%A9actions_d%27oxydor%C3%A9duction" class="mw-redirect" title="Réactions d'oxydoréduction">réactions d'oxydoréduction</a> et d'être stabilisés à l'état de complexes, réagissent avec l'anion <a href="/wiki/Sulfure" title="Sulfure">sulfure</a>. Les deux cations les plus stables, préférés par les chimistes pour les expériences ou méthodes d'analyse, sont Mn2+ et MnO4−. Les potentiels normaux en milieu acide des couples MnO2solide/MnO4− et Mn2+aqueux/MnO4− sont respectivement de l'ordre de +1,69 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr> et +1,50 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr>. <dl><dd>MnO4−aq + 8 H3O+ + 5 e− == Mn2+aq + 12 H2O       ε0 = 1,51 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr></dd></dl> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg/181px-Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg.png" decoding="async" width="181" height="181" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg/272px-Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg/362px-Pourbaix_diagram_for_Manganese.svg.png 2x" data-file-width="495" data-file-height="495" /></a><figcaption>Diagramme de Pourbaix du Mn à concentration molaire et à 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>.</figcaption></figure> Les réactions spécifiques d'identification des cations manganeux Mn2+ restent trivialement leurs oxydations soit par le moyen des <a href="/wiki/Persulfate" title="Persulfate">persulfates</a> (en présence d'ion argent Ag+ comme catalyseurs permettant de conduire l'oxydation au-delà de l'état IV ou MnO2) soit par l'action à chaud du <a href="/wiki/Dioxyde_de_plomb" title="Dioxyde de plomb">dioxyde de plomb</a> PbO2 en milieu d'<a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> concentré, c'est-à-dire la réaction de Crum. Voici respectivement les réactions d'identification décrites : <dl><dd>2 Mn2+ aqueux + 5 S2O82− aq persulfate + 24 H2O eau → 2 MnO4−aq permanganate violet + 10 SO42− aq sulfate + 16 H3O+ ;</dd> <dd>2 Mn2+ aq + 5 PbO2 solide noir + 4 H3O+ → 2 MnO4−aq permanganate violet + 5 Pb2+ aq + 6 H2O eau.</dd></dl> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Frost_diagram_for_manganese.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Frost_diagram_for_manganese.png/220px-Frost_diagram_for_manganese.png" decoding="async" width="220" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Frost_diagram_for_manganese.png/330px-Frost_diagram_for_manganese.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Frost_diagram_for_manganese.png/440px-Frost_diagram_for_manganese.png 2x" data-file-width="2260" data-file-height="1552" /></a><figcaption><a href="/wiki/Diagramme_de_Frost" title="Diagramme de Frost">Diagramme de Frost</a> du manganèse.</figcaption></figure> Le cation permanganate peut à l'inverse être réduit en cation manganeux en milieu aqueux acide par de nombreux réducteurs (Fe(II), <a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">eau oxygénée</a>, <a href="/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Sulfure d'hydrogène">gaz hydrogène sulfuré</a>, anions <a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">chlorure</a> à chaud, <a href="/wiki/Bromure" title="Bromure">bromure</a>, <a href="/wiki/Iodure" title="Iodure">iodure</a>, tartrate à chaud, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>). Mais il peut aussi oxyder en milieu aqueux neutre ou basique de nombreuses substances organiques, comme l'anion <a href="/wiki/Formiate" title="Formiate">formiate</a> en anion <a href="/wiki/Carbonate" title="Carbonate">carbonate</a>, l'<a href="/wiki/%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a> à chaud en <a href="/wiki/Ald%C3%A9hyde" title="Aldéhyde">aldéhyde</a> ou <a href="/wiki/Ac%C3%A9tate" title="Acétate">acétate</a>. La fusion alcaline oxydante dans un creuset réfractaire par exemple en porcelaine d'un composé de manganèse quelconque, avec une partie de <a href="/wiki/Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">nitrate de sodium</a> et quatre parties de <a href="/wiki/Carbonate_de_soude" class="mw-redirect" title="Carbonate de soude">carbonate de soude</a> pour une partie du composé de manganèse, conduit après refroidissement à l'apparition d'une couleur verte dans le mélange résiduel, indiquant la présence d'anion manganate ou de manganate alcalin. C'est une technique ancienne de vérification en verrerie. <dl><dd>MnSO4 sulfate de Mn par exemple + 2 Na2CO3 soude des Anciens + 2 Na2NO3 nitrate de sodium → Na2MnO4 manganate de sodium vert + Na2SO4 sulfate de sodium + 2 NaNO2 nitrite de sodium + 2 CO2 gaz carbonique dégagé</dd></dl> Les étudiants chimistes la simplifiaient autrefois couramment au laboratoire en chauffant, de la poudre de carbonate de sodium légèrement arrosée ou imprégnée de solutions d'ions manganeux, au chalumeau réglé en flamme oxydante. Ils obtenaient un petit amas de manganate de sodium, soluble dans l'eau, ce qui la faisait verdir ostensiblement. Pour détecter, dans les fers carburés, l'existence de manganèse, à une teneur massique atteignant 1/10000e, le chimiste <a href="/wiki/Jean-Baptiste_Boussingault" title="Jean-Baptiste Boussingault">Boussingault</a> appliquait une technique de détection qualitative mise au point par son collègue allemand <a href="/wiki/Heinrich_Rose" title="Heinrich Rose">Heinrich Rose</a>, il chauffait les sels obtenu par dissolution complète de ces matériaux ferreux avec l'<a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> HNO3 et l'oxyde puce de plomb PbO2, afin d'observer la formation d'une coloration pourpre intense de permanganate. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Principaux_composés">Principaux composés</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Principaux composés" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Principaux composés">modifier le code</a>]</div> Voici les principaux composés à base de manganèse<a href="#cite_note-43">[36]</a> : <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)_oxide_.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Manganese%28II%29_oxide_.JPG/220px-Manganese%28II%29_oxide_.JPG" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Manganese%28II%29_oxide_.JPG/330px-Manganese%28II%29_oxide_.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Manganese%28II%29_oxide_.JPG/440px-Manganese%28II%29_oxide_.JPG 2x" data-file-width="2272" data-file-height="1704" /></a><figcaption>Précipité de MnO brun.</figcaption></figure> <ul><li>oxydes de manganèse : <ul><li><a href="/wiki/Oxyde_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Oxyde de manganèse(II)">oxyde de manganèse(II)</a> MnO ou minéral <a href="/wiki/Manganosite" title="Manganosite">manganosite</a> gris sombre ou parfois vert émeraude<a href="#cite_note-44">[Mindat 4]</a>. Il s'agit d'un oxyde basique et ionique,</li> <li><a href="/wiki/Oxyde_de_mangan%C3%A8se(II,III)" title="Oxyde de manganèse(II,III)">oxyde de manganèse mixte (II et III)</a> Mn3O4, <a href="/wiki/Oxyde_mixte" title="Oxyde mixte">oxyde mixte</a> semblable à Fe3O4, « oxyde salin » de manganèse ou <a href="/wiki/Hausmannite" title="Hausmannite">hausmannite</a>.</li> <li><a href="/wiki/Oxyde_de_mangan%C3%A8se(III)" title="Oxyde de manganèse(III)">oxyde de manganèse(III)</a> Mn2O3, sesquioxyde de manganèse ou oxyde manganique vert ou rose. Il s'agit d'un oxyde basique et ionique,</li> <li><a href="/wiki/Dioxyde_de_mangan%C3%A8se" title="Dioxyde de manganèse">dioxyde de manganèse</a> MnO2 tétragonal, noir, ou le minéral <a href="/wiki/Pyrolusite" title="Pyrolusite">pyrolusite</a>, sans oublier la variété minérale polianite plus globuleuse<a href="#cite_note-45">[Mindat 5]</a>,</li> <li>dioxyde de manganèse hydraté MnO2 • H2O corps brun, obtenu par précipitation du cation manganeux oxydé lentement en milieu basique par le <a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">peroxyde d'hydrogène</a>, le <a href="/wiki/Persulfate_de_sodium" title="Persulfate de sodium">persulfate de sodium</a>, le <a href="/wiki/Dibrome" title="Dibrome">brome</a> liquide,</li> <li>trioxyde de manganèse et de lanthane, LaMnO3, dénommé <a href="/wiki/Manganite_de_lanthane" title="Manganite de lanthane">manganite de lanthane</a> mais avec Mn au degré d'oxydation III, parfois <a href="/wiki/Manganite_de_lanthane_dop%C3%A9_au_strontium" title="Manganite de lanthane dopé au strontium">dopé au strontium</a> ;</li></ul></li> <li>oxyhydroxydes de manganèse : <ul><li>oxyhydroxyde de Mn(III) ou MnO(OH), qui peut correspondre à la <a href="/wiki/Manganite" title="Manganite">manganite</a> cubique, à la <a href="/wiki/Groutite" title="Groutite">groutite</a> orthorhombique ou à la feitknechtite trigonale ;</li></ul></li> <li>hydroxydes de manganèse : <ul><li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Hydroxyde de manganèse(II)">hydroxyde de manganèse</a> Mn(OH)2, corps blanchâtre qui brunit lentement exposé à l'air et à la lumière, et se transforme en hydrates de MnO2 et Mn3O4. Il correspond au minéral <a href="/w/index.php?title=Pyrochro%C3%AFte&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pyrochroïte (page inexistante)">pyrochroïte</a>, de maille trigonale<a href="#cite_note-46">[Mindat 6]</a> ;</li></ul></li> <li><a href="/wiki/Oxysel" title="Oxysel">oxysels</a> où Mn apparaît dans l'<a href="/wiki/Oxoacide#Oxoanions" title="Oxoacide">oxoanion</a> : <ul><li><a href="/w/index.php?title=Manganate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganate de sodium (page inexistante)">manganate de sodium</a> Na2MnO4,</li> <li><a href="/wiki/Manganate_de_potassium" title="Manganate de potassium">manganate de potassium</a> K2MnO4,</li> <li><a href="/wiki/Acide_permanganique" title="Acide permanganique">acide permanganique</a> HMnO4,</li> <li><a href="/wiki/Permanganate_de_sodium" title="Permanganate de sodium">permanganate de sodium</a> NaMnO4,</li> <li><a href="/wiki/Permanganate_de_potassium" title="Permanganate de potassium">permanganate de potassium</a> KMnO4,</li> <li><a href="/w/index.php?title=Permanganate_d%27ammonium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Permanganate d'ammonium (page inexistante)">permanganate d'ammonium</a> NH4MnO4,</li> <li><a href="/wiki/Permanganate_d%27argent" title="Permanganate d'argent">permanganate d'argent</a> AgMnO4,</li> <li><a href="/wiki/Permanganate_de_calcium" title="Permanganate de calcium">permanganate de calcium</a> Ca(MnO4)2,</li> <li><a href="/w/index.php?title=Permanganate_de_baryum&action=edit&redlink=1" class="new" title="Permanganate de baryum (page inexistante)">permanganate de baryum</a> Ba(MnO4)2 ;</li></ul></li> <li>sulfures de manganèse : <ul><li>sulfure de manganèse(II) MnS amorphe vert ou cubique noir, ce dernier corps correspondant à l'<a href="/wiki/Alabandite" title="Alabandite">alabandite</a><a href="#cite_note-47">[Mindat 7]</a>,</li> <li>sulfure de manganèse(II) polyhydraté MnS • n H2O rose chair, obtenu par précipitation du cation manganeux par le <a href="/wiki/Sulfure_d%27ammonium" title="Sulfure d'ammonium">sulfure d'ammonium</a> en milieu aqueux neutre,</li> <li>sulfure de manganèse(IV) MnS2 cubique noir ;</li></ul></li> <li>séléniures de manganèse ;</li> <li>tellurures de manganèse ;</li> <li>carbures de manganèse : <ul><li>Mn3C ;</li></ul></li></ul> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif/lossy-page1-167px-%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif.jpg" decoding="async" width="167" height="125" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif/lossy-page1-251px-%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif/lossy-page1-334px-%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85_%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F.tif.jpg 2x" data-file-width="3072" data-file-height="2304" /></a><figcaption>Cristaux de disiliciure de manganèse</figcaption></figure> <ul><li><a href="/wiki/Siliciure_de_mangan%C3%A8se" title="Siliciure de manganèse">siliciures de manganèse</a> : <ul><li>disiliciure de manganèse MnSi2 ;</li></ul></li> <li>nitrures de manganèse : <ul><li>Mn5N3 ;<figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Fluorid_manganat%C3%BD.PNG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/04/Fluorid_manganat%C3%BD.PNG/208px-Fluorid_manganat%C3%BD.PNG" decoding="async" width="208" height="86" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/04/Fluorid_manganat%C3%BD.PNG/312px-Fluorid_manganat%C3%BD.PNG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/04/Fluorid_manganat%C3%BD.PNG/416px-Fluorid_manganat%C3%BD.PNG 2x" data-file-width="628" data-file-height="261" /></a><figcaption>Difluorure de manganèse.</figcaption></figure></li></ul></li> <li>phosphures de manganèse :</li></ul> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)_chloride_tetrahydrate.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Manganese%28II%29_chloride_tetrahydrate.jpg/220px-Manganese%28II%29_chloride_tetrahydrate.jpg" decoding="async" width="220" height="167" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Manganese%28II%29_chloride_tetrahydrate.jpg/330px-Manganese%28II%29_chloride_tetrahydrate.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Manganese%28II%29_chloride_tetrahydrate.jpg/440px-Manganese%28II%29_chloride_tetrahydrate.jpg 2x" data-file-width="588" data-file-height="447" /></a><figcaption>Tétrahydrate de chlorure de manganèse.</figcaption></figure> <ul><li>halogénures de manganèse(II) : <ul><li>(di)fluorure de manganèse MnF2,</li> <li>chlorure de manganèse MnCl2 aux cristaux roses, <a href="/wiki/D%C3%A9liquescent" class="mw-redirect" title="Déliquescent">déliquescent</a>, monoclinique, cubique ou simplement trigonal, correspondant au minéral scacchite<a href="#cite_note-48">[Mindat 8]</a>,</li> <li>tétrahydrate de chlorure de manganèse(II) MnCl2 • 4 H2O, forme commerciale,</li> <li>bromure de manganèse MnBr2 α monoclinique,</li> <li>bromure de manganèse MnBr2 β orthorhombique,</li> <li>iodure de manganèse MnI2,</li> <li>tétrahydrate de iodure de manganèse MnI2 • 4 H2O ;</li></ul></li> <li>halogénures de manganèse(III) : <ul><li>(tri)fluorure de manganèse MnF3,</li> <li>(tri)chlorure de manganèse MnCl3 ;</li></ul></li> <li>halogénures de manganèse(IV) : <ul><li>perfluorure de manganèse MnF4,</li> <li><a href="/w/index.php?title=Perchlorure_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Perchlorure de manganèse (page inexistante)">perchlorure de manganèse</a> MnCl4 vert, soluble dans l'eau, dans l'alcool à 95° et dans l'éthyl-éther ;</li></ul></li> <li>arséniates de manganèse : <ul><li>Mn3(AsO4)2, composé très peu soluble (pKs~28,7) ;</li></ul></li></ul> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)-carbonate-sample.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Manganese%28II%29-carbonate-sample.jpg/201px-Manganese%28II%29-carbonate-sample.jpg" decoding="async" width="201" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Manganese%28II%29-carbonate-sample.jpg/302px-Manganese%28II%29-carbonate-sample.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Manganese%28II%29-carbonate-sample.jpg/402px-Manganese%28II%29-carbonate-sample.jpg 2x" data-file-width="1613" data-file-height="1210" /></a><figcaption>Carbonate de Mn(II).</figcaption></figure> <ul><li>carbonates de manganèse : <ul><li>carbonate de manganèse(II) MnCO3, corps solide blanc qui brunit à l'air, en se transformant en MnO2 et CO2 (même réaction dans l'eau à ébullition). Il s'agit du minéral « diallogite » ou <a href="/wiki/Rhodochrosite" title="Rhodochrosite">rhodochrosite</a> ;</li></ul></li> <li>molybdate de manganèse : <ul><li>MnMoO4 ;</li></ul></li> <li>nitrates de manganèse : <ul><li>hexahydrate de nitrate de manganèse Mn(NO3)2 • 6 H2O rose rouge, soluble dans l'alcool à 95° ;</li></ul></li></ul> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_violet.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Manganese_violet.jpg/169px-Manganese_violet.jpg" decoding="async" width="169" height="226" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Manganese_violet.jpg/254px-Manganese_violet.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Manganese_violet.jpg/339px-Manganese_violet.jpg 2x" data-file-width="500" data-file-height="667" /></a><figcaption>NH4MnP2O7.</figcaption></figure> <ul><li>phosphates de manganèse : <ul><li>hydrogénophosphate de manganèse MnHPO4,</li> <li>trihydrate de hydrogénophosphate de manganèse MnHPO4 • 3 H2O,</li> <li>pyrophosphate de manganèse Mn2P2O7,</li> <li>Mn3(PO4)2, composé blanc très peu soluble dans l'eau (pKs~22), mais soluble dans les acides forts et l'acide acétique,</li> <li>phosphate double d'ammonium et de manganèse hydraté MnNH4PO4 • H2O, corps rose pâle ;</li></ul></li> <li>silicate de manganèse : <ul><li>MnSiO2</li></ul></li></ul> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg/220px-Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg/330px-Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg/440px-Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg 2x" data-file-width="1000" data-file-height="750" /></a><figcaption>Tétrahydrate de sulfate de Mn.</figcaption></figure> <ul><li>sulfates de manganèse : <ul><li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Sulfate de manganèse(II)">sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 blanc anhydre, rose hydraté, très soluble dans l'eau,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_monohydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) monohydraté">monohydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • H2O rouge clair ou rose monoclinique, correspondant à la szmikite<a href="#cite_note-49">[Mindat 9]</a>,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_dihydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) dihydraté">dihydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • 2 H2O,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_trihydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) trihydraté">trihydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • 3 H2O,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_t%C3%A9trahydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) tétrahydraté">tétrahydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • 4 H2O forme commerciale, rosé monoclinique ou rhomboédrique,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_pentahydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) pentahydraté">pentahydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • 5 H2O,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_hexahydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) hexahydraté">hexahydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • 6 H2O,</li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)_heptahydrat%C3%A9" title="Sulfate de manganèse(II) heptahydraté">heptahydrate de sulfate de manganèse(II)</a> MnSO4 • 7 H2O rouge,</li> <li>sulfate de manganèse(III) ou sulfate manganique Mn2(SO4)3 cristal vert, déliquescent, assez instable, hydrolysable dans l'eau (très soluble dans l'eau froide, se décomposant dans l'eau chaude) ;</li></ul></li> <li>thionate de manganèse : <ul><li><a href="/w/index.php?title=Dithionate_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dithionate de manganèse (page inexistante)">dithionate de manganèse</a>(II) MnS2O6 ;</li></ul></li> <li><a href="/wiki/Titanate" title="Titanate">titanates</a> de manganèse : <ul><li><a href="/wiki/Titanate_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Titanate de manganèse(II)">MnTiO3</a> ;</li></ul></li> <li>tungstates de manganèse : <ul><li>MnWO4 ou minéral <a href="/wiki/H%C3%BCbn%C3%A9rite" title="Hübnérite">hübnérite</a>, pôle manganésé de la <a href="/wiki/Wolframite" title="Wolframite">wolframite</a> ;</li></ul></li> <li>acétates de manganèse : <ul><li>Mn(CH3CO2)2,</li> <li>tétrahydrate d'<a href="/w/index.php?title=Ac%C3%A9tate_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acétate de manganèse (page inexistante)">acétate de manganèse</a>(II) Mn(CH3CO2)2 • 4 H2O ;</li></ul></li></ul> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Mangan(III)-acetylacetonat.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Mangan%28III%29-acetylacetonat.JPG/140px-Mangan%28III%29-acetylacetonat.JPG" decoding="async" width="140" height="105" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Mangan%28III%29-acetylacetonat.JPG/210px-Mangan%28III%29-acetylacetonat.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/08/Mangan%28III%29-acetylacetonat.JPG/280px-Mangan%28III%29-acetylacetonat.JPG 2x" data-file-width="3456" data-file-height="2592" /></a><figcaption>Tri-acétylacétonate de Mn(III).</figcaption></figure> <ul><li>oxalates de manganèse : <ul><li>Mn(C2O4), composé peu soluble (pKs~15) ;</li></ul></li> <li>tartrates de manganèse : <ul><li>tartrate potassique de Mn K2Mn(C4H2O6)2 ;</li></ul></li> <li><a href="/wiki/Orotate" title="Orotate">orotates</a> de manganèse :</li> <li>cyanures de manganèse : <ul><li>Mn(CN)2 brun,</li> <li>KMn(CN)3 vert,</li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrocyanure_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrocyanure de manganèse (page inexistante)">ferrocyanure de Mn(II)</a> Mn2Fe(CN)6,</li></ul></li></ul> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)_ferrocyanide.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Manganese%28II%29_ferrocyanide.jpg/136px-Manganese%28II%29_ferrocyanide.jpg" decoding="async" width="136" height="182" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Manganese%28II%29_ferrocyanide.jpg/205px-Manganese%28II%29_ferrocyanide.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Manganese%28II%29_ferrocyanide.jpg/273px-Manganese%28II%29_ferrocyanide.jpg 2x" data-file-width="1944" data-file-height="2592" /></a><figcaption>Ferrocyanure de manganèse(II).</figcaption></figure> <ul><li><ul><li><a href="/w/index.php?title=Ferricyanure_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferricyanure de manganèse (page inexistante)">ferricyanure de manganèse</a> ;</li></ul></li></ul> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese(II)_ferricyanide.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fc/Manganese%28II%29_ferricyanide.jpg/167px-Manganese%28II%29_ferricyanide.jpg" decoding="async" width="167" height="125" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fc/Manganese%28II%29_ferricyanide.jpg/251px-Manganese%28II%29_ferricyanide.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fc/Manganese%28II%29_ferricyanide.jpg/334px-Manganese%28II%29_ferricyanide.jpg 2x" data-file-width="2592" data-file-height="1944" /></a><figcaption>Ferricyanure de manganèse(II).</figcaption></figure> <ul><li>dérivés carbonyles : <ul><li>Mn2CO10 ;</li></ul></li> <li>dérivés nitrosocarbonyles ;</li> <li>composés organométalliques de type manganocène : <ul><li>bis(cyclopentadiényl)manganèse ou <a href="/wiki/Manganoc%C3%A8ne" title="Manganocène">manganocène</a> officiel,</li> <li><a href="/wiki/(M%C3%A9thylcyclopentadi%C3%A9nyl)mangan%C3%A8se_tricarbonyle" title="(Méthylcyclopentadiényl)manganèse tricarbonyle">(Méthylcyclopentadiényl)manganèse tricarbonyle</a> ou MMT ;</li></ul></li> <li>complexes de porphyrine ou phtallocyanine ;</li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9talloenzyme" class="mw-redirect" title="Métalloenzyme">métalloenzymes</a> de Mn : <ul><li><a href="/wiki/Arginase" title="Arginase">arginase</a>.</li></ul></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Analyse">Analyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Analyse" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Analyse">modifier le code</a>]</div> Le manganèse colore en violet les perles de <a href="/wiki/Borax" title="Borax">borax</a> placées dans la flamme oxydante. L'analyse quantitative précipite l'ion manganeux sous forme de phosphate mixte d'ammonium et de manganèse NH4MnIIPO4 grâce à un mélange de <a href="/wiki/Chlorure_d%27ammonium" title="Chlorure d'ammonium">chlorure d'ammonium</a> NH4Cl, et de <a href="/wiki/Phosphate_d%27ammonium" title="Phosphate d'ammonium">phosphate d'ammonium</a> NH4PO4 dans l'<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a>. La calcination du précipité permet d'obtenir le diphosphate de manganèse Mn(PO4)2, qui permet, par son pesage à froid, de déterminer la teneur en manganèse de l'échantillon initial. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f7/Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg/220px-Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg" decoding="async" width="220" height="197" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f7/Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg/330px-Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f7/Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg/440px-Mangan_in_der_Oxidationsstufe_VI_in_der_Oxidationsschmelze.jpg 2x" data-file-width="1152" data-file-height="1034" /></a><figcaption>Mn à l'état d'oxydation VI fondu dans l'oxyde de magnésium, test à la <a href="/w/index.php?title=Magn%C3%A9siarinne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Magnésiarinne (page inexistante)">magnésiarinne</a> <a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Magnesiarinne" class="extiw" title="de:Magnesiarinne">(de)</a>.</figcaption></figure> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_spectrum_visible.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Manganese_spectrum_visible.png/331px-Manganese_spectrum_visible.png" decoding="async" width="331" height="57" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Manganese_spectrum_visible.png/497px-Manganese_spectrum_visible.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Manganese_spectrum_visible.png/662px-Manganese_spectrum_visible.png 2x" data-file-width="7430" data-file-height="1280" /></a><figcaption>Raies d'absorption du manganèse dans le mince spectre électromagnétique visible.</figcaption></figure> Les échantillons contenant du manganèse, généralement sous forme de matière minérale solide, de sels dissous en milieu aqueux, de diverses particules de corps composés ou de <a href="/wiki/Collo%C3%AFde" title="Colloïde">colloïdes</a>, peuvent être étudiés par <a href="/wiki/Spectrom%C3%A9trie_d%27absorption_atomique" title="Spectrométrie d'absorption atomique">spectrométrie d'absorption</a> ou spectrométrie d'émission atomique. La solubilisation des particules et des colloïdes en milieu acide, suivie d'un traitement au <a href="/wiki/Persulfate_d%27ammonium" title="Persulfate d'ammonium">persulfate d'ammonium</a>, pour obtenir des ions permanganate solubles, est une voie classique. Une analyse <a href="/wiki/Colorim%C3%A9trie" title="Colorimétrie">colorimétrique</a> ou <a href="/wiki/Spectrophotom%C3%A9trie" title="Spectrophotométrie">spectrophotométrique</a> basée sur certaines absorbances fortes dans le domaine visible et ultraviolet permet un dosage par étalonnage. Une concentration par précipitation ou coagulation sous forme d'un composé insoluble de manganèse, puis filtration est parfois nécessaire. La <a href="/wiki/Spectrom%C3%A9trie_de_masse" title="Spectrométrie de masse">spectrométrie de masse</a>, l'analyse par activation de neutron ou la <a href="/wiki/Fluorescence_X" class="mw-redirect" title="Fluorescence X">fluorescence X</a> sont aussi des techniques pratiques informant sur la teneur globale en Mn, mais qui n'apportent aucune connaissance précise de l'état de l'oxydation. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon,_Mangan,_Chrom,_Arsen_und_Cadmium.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon%2C_Mangan%2C_Chrom%2C_Arsen_und_Cadmium.jpg/220px-Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon%2C_Mangan%2C_Chrom%2C_Arsen_und_Cadmium.jpg" decoding="async" width="220" height="128" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon%2C_Mangan%2C_Chrom%2C_Arsen_und_Cadmium.jpg/330px-Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon%2C_Mangan%2C_Chrom%2C_Arsen_und_Cadmium.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon%2C_Mangan%2C_Chrom%2C_Arsen_und_Cadmium.jpg/440px-Mit_Ammoniumsulfid_gef%C3%A4llte_Niederschl%C3%A4ge_von_Antimon%2C_Mangan%2C_Chrom%2C_Arsen_und_Cadmium.jpg 2x" data-file-width="1808" data-file-height="1054" /></a><figcaption>Divers précipités de corps sulfurés en présence de sulfure d'ammonium.</figcaption></figure> D'autres techniques analytiques sophistiquées, parfois électrochimiques, sont nécessaires, souvent en couplage ou triade, et adaptées au type d'échantillons<a href="#cite_note-50">[37]</a>. L'<a href="/wiki/Analyse_chimique" class="mw-redirect" title="Analyse chimique">analyse chimique</a> représente une voie ancienne, distinguant les ions de diverses valences<a href="#cite_note-51">[38]</a>. Le manganèse fait partie globalement du groupe du sulfure d'ammonium, assez pléthorique, dont le réactif collecteur est (NH4)2S en présence d'ammoniaque. Précisément le manganèse a sa place dans le sous-groupe du zinc, dont les cations précipitent par action du mélange réactif collecteur précédent, avec des précipités toutefois solubles dans un excès de réactif<a href="#cite_note-52">[Note 5]</a>. La présence d'autres ions, comme le fer, peut perturber les méthodes chimiques, par exemple la méthode à la formaldoxime. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Usages">Usages</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Usages" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Usages">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Elément_d'addition">Elément d'addition</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Elément d'addition" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Elément d'addition">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Manganese.jpg/146px-Manganese.jpg" decoding="async" width="146" height="146" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Manganese.jpg/219px-Manganese.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Manganese.jpg/292px-Manganese.jpg 2x" data-file-width="1184" data-file-height="1184" /></a><figcaption>Morceaux éclatés de Mn, déposés par électrolyse.</figcaption></figure> Près de 90 % de la production de manganèse est utilisée comme élément d'addition pour la préparation d'<a href="/wiki/Alliage" title="Alliage">alliages</a> ferreux et non-ferreux. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Alliages_ferreux">Alliages ferreux</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Alliages ferreux" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Alliages ferreux">modifier le code</a>]</div> Souvent utilisé dans les fontes et les aciers, le manganèse est un élément d'addition permettant d'obtenir des propriétés mécaniques améliorées<a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a>,<a href="#cite_note-54">[40]</a>,<a href="#cite_note-55">[41]</a>. Des teneurs de 8 à 15 % de manganèse peuvent augmenter notablement la résitance en traction du matériau, sa dureté et sa résistance à d'éventuels chocs violents<a href="#cite_note-56">[42]</a>. De tels alliages possèdent une résistance élevée contre la <a href="/wiki/Corrosion" title="Corrosion">corrosion</a> et sont <a href="/wiki/Amagn%C3%A9tique" title="Amagnétique">amagnétiques</a>.<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> Le manganèse est ainsi présent dans les aciers des <a href="/wiki/Rail" title="Rail">rails</a> et notamment des <a href="/wiki/Aiguillage" title="Aiguillage">aiguillages</a>, de l'outillage, des roulements, du mobiliers de sécurité, des socs de charrues, des aciers à outils, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> Ce type d'acier est également utilisé pour les barreaux et pour les portes de prisons (en le limant, l'alliage se durcit). Des plaques d'acier au manganèse de différentes épaisseurs, autrefois présents dans les casques lourds des soldats<a href="#cite_note-57">[43]</a>, par exemple les <a href="/wiki/Casque_Mod%C3%A8le_1951" title="Casque Modèle 1951">modèle 1951</a> ou <a href="/wiki/Casque_mod%C3%A8le_1978" title="Casque modèle 1978">modèle 1978 français</a> ou les blindages, ou aujourd'hui encore dans les casques de sécurité d'ouvriers du bâtiment, sont communément utilisées pour les mobiliers de sécurité au niveau de la protection antiperçage des parties sensibles.<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> L'acier de <a href="/wiki/Robert_Hadfield" title="Robert Hadfield">Hadfield</a> à 12 ou 13 % en masse de manganèse durcit sous la contrainte, sous les chocs répétés, et résiste bien à l'usure.<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> Les aciers au manganèse sont améliorés par l'adjonction de nickel pour les usages aux basses températures. Les aciers spéciaux au manganèse à 0,3 % de carbone sont employés pour le formage à froid. Ce sont aussi des aciers de moulage, comme les aciers austénitiques au manganèse. Les aciers au carbone-manganèse sont aptes à la trempe superficielle. Les aciers au manganèse chrome, ou au manganèse bore sont des aciers de cémentation. Les aciers au bore et manganèse sont des aciers typiques de boulonnerie, alors que les aciers au manganèse et nickel sont préférés pour les chaînes. Les aciers moyennement carbonés au Mn et Mo, servent à fabriquer les tubes pour des structures légères et résistantes, comme les cadres de vélo de course en <a href="/wiki/Reynolds_531" title="Reynolds 531">Reynolds 531</a>. Les aciers bas carbone au Mn, Cr type <a href="/wiki/Staballoy" title="Staballoy">staballoys</a> servent à fabriquer des tiges inoxydables, comme les tiges des plates-formes de forage.<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Alliages_non-ferreux">Alliages non-ferreux</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Alliages non-ferreux" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Alliages non-ferreux">modifier le code</a>]</div> Il l'est aussi dans les alliages légers d'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a>, souvent avec le chrome, et les divers <a href="/wiki/Bronze" title="Bronze">bronzes</a> au manganèse, qui font briller les hélices de bateau. Le manganèse, peu soluble dans l'aluminium, augmente la résistance des alliages d'aluminium et les propriétés frottantes (<a href="/wiki/Tribologie" title="Tribologie">tribologie</a>) de l'alliage contre les aciers. L'addition de manganèse — à raison de 5 à 15 % — augmente la résistance à la <a href="/wiki/Corrosion" title="Corrosion">corrosion</a>, par exemple pour des <a href="/wiki/H%C3%A9lice_(navire)" title="Hélice (navire)">hélices</a>, des <a href="/wiki/Gouvernail" title="Gouvernail">gouvernails</a> qui doivent résister à l'eau de mer. Le manganèse permet d'obtenir des alliages d'aluminium à rigidité renforcée, par exemple des boîtes cylindriques pour boissons<a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. On retrouve aussi ces alliages <a href="/wiki/%C3%89tats_limites_ultime_et_en_service" title="États limites ultime et en service">résistants à la rupture</a> dans l'industrie automobile. Il est aussi présent dans les <a href="/wiki/Bronze" title="Bronze">bronzes</a> ou <a href="/wiki/Cuproalliage" class="mw-redirect" title="Cuproalliage">cuproalliages</a>. On le retrouve de manière fréquente dans les alliages de métaux non ferreux d'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a> (Al), <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a> (Cu), <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a> (Zn) et <a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain">étain</a> (Sn), à usage industriel<a href="#cite_note-Faucherre2011faucherre-58">[44]</a>. On peut citer le laiton au manganèse résistant à l'eau de mer, autrefois commun dans l'industrie navale. L'alliage manganine Cu 84 % Mn 12 % Ni 4 % montre à la fois une <a href="/wiki/R%C3%A9sistivit%C3%A9" title="Résistivité">résistivité</a> très faible de l'ordre de 0,45 × 10−6 <abbr class="abbr" title="ohm mètre">Ω m</abbr> et une variation linéaire de celle-ci sous des pressions très élevées. L'introduction de Mn permet ainsi de fabriquer des résistances électriques calibrées ou standard, des <a href="/wiki/Thermocouple" title="Thermocouple">thermocouples</a> électriques, des dispositifs magnétiques. Ainsi des <a href="/wiki/Manom%C3%A8tre" title="Manomètre">manomètres</a> électriques garantissent à des températures élevées la haute précision de mesures de pression de l'ordre de 30 × 106 <abbr class="abbr" title="hectopascal">hPa</abbr><a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. L'alliage <a href="/wiki/Constantan" title="Constantan">constantan</a> à base de Cu 55 % Ni 44 % Mn 1 % avec Zn et Sn présente une résistivité quasi stable, de l'ordre de 50 × 10−8 <abbr class="abbr" title="ohm mètre">Ω m</abbr> à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-59">[45]</a>,<a href="#cite_note-60">[Note 6]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Soudure">Soudure</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Soudure" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Soudure">modifier le code</a>]</div> La poudre de manganèse est utilisée en soudure, par exemple <a href="/wiki/Soudage_%C3%A0_l%27arc_%C3%A0_l%27%C3%A9lectrode_enrob%C3%A9e" title="Soudage à l'arc à l'électrode enrobée">à l'arc à l'électrode enrobée</a> à haute température. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dioxyde_de_manganèse">Dioxyde de manganèse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Dioxyde de manganèse" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Dioxyde de manganèse">modifier le code</a>]</div> Le dioxyde de manganèse MnO2 est un agent d'oxydation et de désulfuration du fer et des aciers. Il permet le <a href="/wiki/Brunissage" title="Brunissage">brunissage</a> des aciers, tels ceux des canons de fusils, des tubes et pièces d'artillerie. Le dioxyde de manganèse, en combinaison avec d'autres oxydes par frittage, permet de produire des aimants céramiques<a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. Il est utilisé pour les soudures. Il sert parfois à la <a href="/wiki/D%C3%A9ferrisation" title="Déferrisation">déferrisation</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_Battery.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Manganese_Battery.jpg/138px-Manganese_Battery.jpg" decoding="async" width="138" height="104" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Manganese_Battery.jpg/207px-Manganese_Battery.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Manganese_Battery.jpg/276px-Manganese_Battery.jpg 2x" data-file-width="640" data-file-height="480" /></a><figcaption>Pile au Mn.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2c/AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg/159px-AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg.png" decoding="async" width="159" height="115" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2c/AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg/239px-AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2c/AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg/318px-AA_Alkaline_battery_energy_usage_-_discharge_current_100mA.svg.png 2x" data-file-width="725" data-file-height="525" /></a><figcaption>Courbe de décharge V=f(t) d'une pile alcaline AA à 100 <abbr class="abbr" title="milliampère">mA</abbr>.</figcaption></figure> Il s'agit du dépolarisant historique de la <a href="/wiki/Pile_Leclanch%C3%A9" title="Pile Leclanché">pile Leclanché</a>, ou aujourd'hui des <a href="/wiki/Pile_%C3%A9lectrique" title="Pile électrique">pile salines</a>. L'<a href="/wiki/%C3%89lectrode" title="Électrode">électrode</a> centrale (positive) de cette pile est garnie de <a href="/wiki/Dioxyde_de_mangan%C3%A8se" title="Dioxyde de manganèse">dioxyde de manganèse</a> (MnO2) ou de composés électrochimiques à couches beaucoup plus sophistiqués (mais assez similaire pour le non-spécialistes) qui jouent le rôle de stockage et de régulation électrochimiques. Le chlorure de manganèse (II) est un électrolyte des piles et batteries. La chimie du manganèse utilise le dioxyde comme matière première de base. Il peut servir à la fabrication des permanganates par fusion alcaline oxydante, il est aussi largement utilisé en chimie organique et dans la fabrication technique de l'uranium, en tant qu'oxydant. C'est un catalyseur en chimie. Son action catalytique dans la décomposition du chlorate de potassium appliqué à la préparation ancienne de l'oxygène s'explique par de multiples composés intermédiaires. C'est un <a href="/wiki/Siccatif" title="Siccatif">siccatif</a> pour <a href="/wiki/Peinture_(mati%C3%A8re)" title="Peinture (matière)">peintures</a>, vernis et <a href="/wiki/Encre" title="Encre">encres</a> d'imprimerie. L'acétate de manganèse est un agent de <a href="/wiki/Mordan%C3%A7age" title="Mordançage">mordançage</a> dans le textile. Le chlorure de manganèse (II) est un agent siccatif de l'huile de lin. Le permanganate de potassium est un agent d'oxydation de nombreuses réactions en chimie organique. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG/164px-Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG" decoding="async" width="164" height="109" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG/246px-Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG/328px-Powdered_Manganese_Delftware_exhibit_-_Winterthur_Museum_-_DSC01495.JPG 2x" data-file-width="5472" data-file-height="3648" /></a><figcaption>Céramique de Delft à la poudre de manganèse.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg/198px-La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg" decoding="async" width="198" height="197" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg/297px-La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg/396px-La_Rochelle_Faience_de_grand_feu_with_Chinese_manganese_motif_18th_century.jpg 2x" data-file-width="2144" data-file-height="2137" /></a><figcaption>Décor au chinois au (dioxyde de) manganèse, faïence de grand feu, La Rochelle.</figcaption></figure> Le dioxyde de manganèse est aussi un pigment de couleur pour verre minéraux, dans les <a href="/wiki/Gla%C3%A7ure" title="Glaçure">glaçures</a> de céramiques comme les faïences, les porcelaines et dans les émaux. Dans l'industrie verrière, l'addition de dioxyde de manganèse permet à faible dose le blanchiment des <a href="/wiki/Verre" title="Verre">verres</a>, et à plus forte dose leurs colorations violette ou améthyste, brune ou noire<a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. La couleur dépend du mode de préparation et de la composition du verre. La teinte du verre est due à des <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> métalliques et à des métaux dispersés à l’état d'amas <a href="/wiki/Collo%C3%AFdal" class="mw-redirect" title="Colloïdal">colloïdal</a>. À noter que la couleur violette spécifique de l'<a href="/wiki/Am%C3%A9thyste" title="Améthyste">améthyste</a>, une variété de <a href="/wiki/Quartz_(min%C3%A9ral)" title="Quartz (minéral)">quartz</a> teinté, est également due à la présence de fines traces ou particules de composés de manganèse. À l'œil nu, il s'agit pourtant d'un pigment noir. Une couleur brun foncé ou noire des céramiques ou entre autres des pierres et des dalles préfabriqués peut s'expliquer par l'addition de dioxyde de manganèse généralement en combinaison avec d'autres oxydes métalliques tels que ceux du fer(II) et du <a href="/wiki/Chrome" title="Chrome">chrome</a>. Les briqueteries sont ainsi de grandes consommatrices de dioxyde de manganèse. On colore également certains types de briques avec du dioxyde de manganèse, ainsi que les tuiles pour leur rendre une couleur noire. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Autres_composés">Autres composés</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Autres composés" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Autres composés">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png/280px-Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png" decoding="async" width="280" height="139" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png/420px-Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png/560px-Manganese_decacarbonyl-Photomediated_Controlled_Radical_Polymerization.png 2x" data-file-width="1798" data-file-height="891" /></a><figcaption>Utilisation du décacarbonyle de dimanganèse pour l'<a href="/wiki/Amor%C3%A7age_(chimie)" title="Amorçage (chimie)">amorçage</a> et le contrôle photométrique de <a href="/wiki/Polym%C3%A9risation_radicalaire" title="Polymérisation radicalaire">polymérisation radicalaire</a> d'<a href="/wiki/Ol%C3%A9fine" class="mw-redirect" title="Oléfine">oléfines</a> disubstituées du même côté.</figcaption></figure> La <a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Sulfate de manganèse(II)">famille du sulfate de manganèse</a> est une des matières premières pour l'électrolyse industrielle du manganèse métal. Cet ancien sous-produit de l'industrie de l'aniline, pigment de teinture et de tissus, permet aussi de préparer des verres rouges et des vernis minéraux. Le silicate de manganèse est un pigment rouge géranium pour la teinture des verres et les vernis minéraux. Le carbonate de manganèse est un pigment blanc pour peinture<a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. Les composés de pigments de manganèse se retrouvent parmi les matériaux des beaux-arts : le <a href="/wiki/Bleu_de_mangan%C3%A8se" title="Bleu de manganèse">bleu et le violet de manganèse</a> servent notamment en <a href="/wiki/Peinture_(art)" title="Peinture (art)">peinture</a>. Le <a href="/wiki/Chlorure_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Chlorure de manganèse(II)">chlorure de manganèse(II)</a> est un désinfectant, ainsi que le permanganate de potassium<a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. Le carbonate de manganèse est utilisé à faible dose en médication biocatalytique<a href="#cite_note-61">[46]</a>. Le <a href="/wiki/D%C3%A9cacarbonyle_de_dimangan%C3%A8se" title="Décacarbonyle de dimanganèse">décacarbonyle de dimanganèse</a> est un additif anti-détonant des <a href="/wiki/Essence_(hydrocarbure)" title="Essence (hydrocarbure)">essences</a><a href="#cite_note-luft_opcit-37">[31]</a>. Il est aussi utilisé en chimie macromoléculaire. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Agriculture_et_élevage">Agriculture et élevage</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Agriculture et élevage" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Agriculture et élevage">modifier le code</a>]</div> Le manganèse est un oligo-élément très important du monde végétal, en particulier il est présent sous forme de sels plus ou moins solubles dans les <a href="/wiki/Engrais" title="Engrais">engrais</a> utilisables en culture des légumes et des <a href="/wiki/Agrume" title="Agrume">agrumes</a>. Pour compenser un manque de manganèse, on ajoute outre les engrais aux terres par exemple du <a href="/wiki/Sulfate_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Sulfate de manganèse(II)">sulfate de manganèse</a> (MnSO4) ou de l'<a href="/w/index.php?title=Ac%C3%A9tate_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acétate de manganèse (page inexistante)">acétate de manganèse</a> Mn(CH3COO)2, à moins qu'il ne soient présent dans les mélanges pesticides (fongicides à base de manganèse)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Le sulfate de manganèse est aussi un fongicide et un additif pour aliment pour bétail. Dans le monde vivant le manganèse semble jouer un rôle assez semblable à celui du fer. Il est parfois considéré comme le deuxième <a href="/wiki/Micronutriment" class="mw-redirect" title="Micronutriment">micronutriment</a> des cultures végétales après le fer<a href="#cite_note-63">[48]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Agriculture">Agriculture</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Agriculture" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Agriculture">modifier le code</a>]</div> Le manganèse est un élément trace typique des sols. Il est le plus souvent disponible pour des pH de sols compris entre 4 et 8. Il est aussi présent dans les sols sous forme d'oxydes insolubles, qui sont surtout formés par l'action complexe de bactéries en milieu alcalin<a href="#cite_note-64">[49]</a>. La teneur des sols agricoles en Mn et celle des différents végétaux qui y croissent sont assez variables. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese-deficiency-rose.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Manganese-deficiency-rose.jpg/159px-Manganese-deficiency-rose.jpg" decoding="async" width="159" height="190" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Manganese-deficiency-rose.jpg/239px-Manganese-deficiency-rose.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Manganese-deficiency-rose.jpg/319px-Manganese-deficiency-rose.jpg 2x" data-file-width="1142" data-file-height="1360" /></a><figcaption><a href="/wiki/Carence_en_mangan%C3%A8se" title="Carence en manganèse">Déficience de Mn</a> : légères tâches blanchâtres sur une feuille de rose.</figcaption></figure> Faiblement assimilable par les plantes, mais aussi assimilable par voie <a href="/wiki/Foliaire" class="mw-redirect" title="Foliaire">foliaire</a> dans certaines conditions<a href="#cite_note-65">[50]</a>, c'est un <a href="/wiki/Oligo%C3%A9l%C3%A9ment" class="mw-redirect" title="Oligoélément">oligoélément</a> qui interfère avec le microbiote du sol<a href="#cite_note-66">[51]</a> et qui est impliqué dans l'activation des enzymes, en lien avec le fer (par exemple dans le processus de synthèse de la <a href="/wiki/Chlorophylle" title="Chlorophylle">chlorophylle</a>). Un déficit en Mn peut induire (chez le blé par exemple) une diminution de la taille, du nombre et de la fertilité des grains de pollen<a href="#cite_note-67">[52]</a>. Une carence de manganèse dans les sols cultivés n'est pas rare. Elle a souvent des origines multifactorielles et peut être aggravée par des <a href="/wiki/Chaulage" title="Chaulage">chaulages</a> massifs (comme sur certains sols bretons riches en matière organique mais acides des années 1980 : le manganèse est généralement complexé dans des <a href="/wiki/Compos%C3%A9_organique" title="Composé organique">composés organiques</a>, or ces composés deviennent insolubles si le <a href="/wiki/PH" class="mw-redirect" title="PH">pH</a> s'accroît, en particulier par la présence disséminée de <a href="/wiki/Lait_de_chaux" class="mw-redirect" title="Lait de chaux">lait de chaux</a>. Le manganèse assimilable, piégé, n'est alors plus assez disponible pour couvrir les exigences des cultures intenses<a href="#cite_note-68">[53]</a>. Les régions agricoles concernées par une carence en Mn ont appris à pratiquer un chaulage à effet modéré<a href="#cite_note-69">[54]</a>. Les cultures exportent du manganèse, elles ont un besoin régulier d'environ 400 à 500 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> de Mn par hectare. En <a href="/wiki/Agriculture_intensive" title="Agriculture intensive">agriculture intensive</a>, la pulvérisation de solution aqueuse à 0,5 ou 1,5 % en masse de sulfate de manganèse peut s'imposer, ou de manière anticipée la répartition modérée de <a href="/wiki/Scories_Thomas" title="Scories Thomas">scories Thomas</a> à 2 ou 4 % en masse de Mn (pour ce dernier choix, l'action alcalinisante ou <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcaline</a> des scories rend peu ou lentement mobilisable le manganèse). Il existe depuis les années d'<a href="/wiki/Entre-deux-guerres" title="Entre-deux-guerres">entre-deux-guerres</a> en agriculture productiviste une préconisation d'utilisation des oxydes, chlorures et carbonates de manganèse pour favoriser l'assimilation des engrais par les plantes<a href="#cite_note-70">[55]</a>. Inversement au-delà de certains seuils (qui dépendent aussi des espèces ou variétés, et du pH du sol) le manganèse présente une toxicité pour les végétaux. Ces seuils peuvent être atteints sur certains sols manganésifères naturels (ou des friches industriels)<a href="#cite_note-71">[56]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Élevage">Élevage</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Élevage" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Élevage">modifier le code</a>]</div> Le manganèse est un activateur ou cofacteur d'enzymes (type <a href="/wiki/Carboxylase" title="Carboxylase">carboxylase</a>, <a href="/wiki/Peptidase" title="Peptidase">peptidases</a> ou <a href="/wiki/Phosphatase" title="Phosphatase">phosphatases</a>) présent dans les tissus vivants des animaux. Il joue un rôle crucial dans la formation du <a href="/wiki/Squelette" title="Squelette">squelette</a>, ainsi que dans le développement et le fonctionnement de l'<a href="/wiki/Appareil_g%C3%A9nital" class="mw-redirect" title="Appareil génital">appareil génital</a>. Il est en particulier indispensable au niveau du lobe antérieur de l'<a href="/wiki/Hypophyse" title="Hypophyse">hypophyse</a>, qui permet la stimulation de la production d'<a href="/wiki/Hormones_sexuelles" class="mw-redirect" title="Hormones sexuelles">hormones sexuelles</a><a href="#cite_note-72">[57]</a>. Dans le cas des <a href="/wiki/Bovin_domestique" class="mw-redirect" title="Bovin domestique">bovins</a>, une carence implique un retard de croissance et de la maturité sexuelle des <a href="/wiki/Veau" title="Veau">veaux</a> et <a href="/wiki/G%C3%A9nisse" class="mw-redirect" title="Génisse">génisses</a>, ainsi que des troubles de la reproduction des adultes. Une carence faible cause souvent des raideurs dans la démarche des bovins adultes, souvent au niveau du jarret droit, et surtout pour les <a href="/wiki/Vache" title="Vache">vaches</a> une diminution sensible de la production de lait<a href="#cite_note-Larousse_Agricole-73">[58]</a>. Les jeunes bovins nécessitent 60 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de matière sèche et par jour, l'exigence est diminuée de moitié chez les bovins adultes. Pour les <a href="/wiki/Volaille" title="Volaille">volailles</a>, il existe des maladies de l'ossification spécifique, si la teneur des aliments est trop faible en manganèse, le maintien du <a href="/wiki/Phosphore" title="Phosphore">phosphore</a> et du <a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">calcium</a> dans le régime explique différents symptômes, à l'origine du <a href="/w/index.php?title=P%C3%A9rosis&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pérosis (page inexistante)">pérosis</a> ou déformation des pattes des poussins. Les poussins nécessitent 55 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de matière sèche et par jour alors que les poules requièrent seulement 35 <abbr class="abbr" title="milligramme">mg</abbr><a href="#cite_note-74">[59]</a>. Le régime des <a href="/wiki/Porc" title="Porc">porcs</a> doit assurer 40 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de matière sèche et par jour. Une carence implique des troubles typiques de croissance des os longs et une déformation caractéristique des pattes de devant. La reproduction des truies est perturbée, elles sont souvent victimes de chaleurs irrégulières et d'avortement<a href="#cite_note-Larousse_Agricole-73">[58]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologie_et_toxicologie">Biologie et toxicologie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : Biologie et toxicologie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : Biologie et toxicologie">modifier le code</a>]</div> À faible dose, le manganèse est un bioélément reconnu du monde végétal et animal. Cet oligoélément, à des doses de l'ordre du milligramme par jour (au maximum 5 <abbr class="abbr" title="milligramme par jour">mg/j</abbr> pour un homme adulte), est essentiel pour les enzymes du corps. Les dérivés du manganèse sont toxiques à fortes doses. Dès 10 <abbr class="abbr" title="milligramme par jour">mg/j</abbr>, le manganèse est un neurotoxique létal. Les poussières de manganèse doivent être surveillées en milieu industriel, avec une limite autorisée des teneurs en élément Mn à moins de 5 <abbr class="abbr" title="milligramme par mètre cube">mg/m3</abbr>. En effet, absorbées en excès, elles causent de graves désordres du métabolisme et du système nerveux, nommés la folie du manganèse, succession de spasmes et d'états de langueur, qui, de manière similaire à la maladie de Parkinson mais avec des psychoses hallucinatoires, conduise à la paralysie au stade ultime<a href="#cite_note-75">[60]</a>. L'ensemble des pathologies causées par cet élément se nomme <a href="/wiki/Manganisme" class="mw-redirect" title="Manganisme">manganisme</a>. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><video id="mwe_player_0" poster="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/Mutations-in-SLC39A14-disrupt-manganese-homeostasis-and-cause-childhood-onset-parkinsonism%E2%80%93dystonia-ncomms11601-s5.ogv/220px--Mutations-in-SLC39A14-disrupt-manganese-homeostasis-and-cause-childhood-onset-parkinsonism%E2%80%93dystonia-ncomms11601-s5.ogv.jpg" controls="" preload="none" data-mw-tmh="" class="mw-file-element" width="220" height="124" data-durationhint="49" data-mwtitle="Mutations-in-SLC39A14-disrupt-manganese-homeostasis-and-cause-childhood-onset-parkinsonism–dystonia-ncomms11601-s5.ogv" data-mwprovider="wikimediacommons" resource="/wiki/Fichier:Mutations-in-SLC39A14-disrupt-manganese-homeostasis-and-cause-childhood-onset-parkinsonism%E2%80%93dystonia-ncomms11601-s5.ogv"><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/c/c2/Mutations-in-SLC39A14-disrupt-manganese-homeostasis-and-cause-childhood-onset-parkinsonism%E2%80%93dystonia-ncomms11601-s5.ogv/Mutations-in-SLC39A14-disrupt-manganese-homeostasis-and-cause-childhood-onset-parkinsonism%E2%80%93dystonia-ncomms11601-s5.ogv.480p.vp9.webm" type="video/webm; 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la <a href="/wiki/Carence_nutritionnelle" title="Carence nutritionnelle">carence</a> en manganèse (moins de 2 à 3 <abbr class="abbr" title="milligramme par jour">mg/j</abbr> pour un adulte moyen), conduit — selon le modèle animal — à des <a href="/wiki/Troubles_de_la_reproduction" class="mw-redirect" title="Troubles de la reproduction">troubles de la reproduction</a> pour les deux sexes, des <a href="/w/index.php?title=Malformations_osseuses&action=edit&redlink=1" class="new" title="Malformations osseuses (page inexistante)">malformations osseuses</a>, des <a href="/wiki/D%C3%A9pigmentation" class="mw-redirect" title="Dépigmentation">dépigmentations</a>, une <a href="/wiki/Ataxie" title="Ataxie">ataxie</a> et une altération du système nerveux central. Le manganèse est <a href="/wiki/Cofacteur_(biochimie)" title="Cofacteur (biochimie)">cofacteur</a> de nombreuses <a href="/wiki/Enzyme" title="Enzyme">enzymes</a> (glycosyltransférase, pyruvate carboxylase, GTP oxaloacétate carboxylase, isocitrate déshydrogénase, malique déshydrogénase, arginine synthétase, glutamine synthétase) intervenant dans des processus métaboliques variés. Il est particulièrement présent dans le <a href="/wiki/M%C3%A9tabolisme" title="Métabolisme">métabolisme</a> des <a href="/wiki/Hydrates_de_carbone" class="mw-redirect" title="Hydrates de carbone">hydrates de carbone</a> et la synthèse des mucopolysaccharides. C'est aussi un métal essentiel pour la synthèse d'enzymes (<a href="/wiki/Superoxyde_dismutase" title="Superoxyde dismutase">Mn-SOD</a>) participant à la lutte contre le <a href="/wiki/Stress_oxydant" title="Stress oxydant">stress oxydant</a> et qui préviennent des dommages causés par les <a href="/wiki/Radicaux_libres" class="mw-redirect" title="Radicaux libres">radicaux libres</a>. Il participe aussi à la synthèse de la <a href="/wiki/Vitamine_E" title="Vitamine E">vitamine E</a> et à l'efficacité de la <a href="/wiki/Vitamine_B1" title="Vitamine B1">vitamine B1</a> (<a href="/wiki/Thiamine" class="mw-redirect" title="Thiamine">thiamine</a>). Cet activateur de l'oxygène moléculaire joue un rôle dans le fonctionnement de <a href="/wiki/M%C3%A9talloprot%C3%A9ine" title="Métalloprotéine">métalloprotéines</a> telles que la <a href="/wiki/Superoxyde_dismutase" title="Superoxyde dismutase">superoxyde dismutase</a><a href="#cite_note-76">[61]</a>. De nombreux systèmes enzymatiques qui utilisent le magnésium peuvent fonctionner avec le manganèse, mais avec des caractéristiques enzymatiques (Km, Vmax) modifiées. Il peut parfois aussi remplacer le Zinc dans d'autres enzymes<a href="#cite_note-77">[62]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Présence_dans_les_écosystèmes">Présence dans les écosystèmes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=27" title="Modifier la section : Présence dans les écosystèmes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=27" title="Modifier le code source de la section : Présence dans les écosystèmes">modifier le code</a>]</div> Ce métal est un élément chimique naturel assez commun (il compose 0,1 % de la <a href="/wiki/Cro%C3%BBte_terrestre" title="Croûte terrestre">croûte terrestre</a>) et omniprésent dans l'environnement<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Il est présent dans de nombreux types de roches et sédiments, dans le sol et dans l'eau<a href="#cite_note-78">[63]</a>. L'<a href="/wiki/%C3%89rosion" title="Érosion">érosion</a> des sols est la principale sources naturelles d’émission de manganèse vers l'air, les pluies et le sol, devant les <a href="/wiki/Embruns_marins" class="mw-redirect" title="Embruns marins">embruns marins</a>, les <a href="/wiki/Incendies_de_for%C3%AAt" class="mw-redirect" title="Incendies de forêt">incendies de forêt</a>, les émissions de poussière volcanique et les transferts par les végétaux<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Des sources anthropiques directes existent depuis la <a href="/wiki/R%C3%A9volution_industrielle" title="Révolution industrielle">révolution industrielle</a> dans les secteurs des mines et de l'<a href="/wiki/Industrie_m%C3%A9tallurgique" class="mw-redirect" title="Industrie métallurgique">industrie métallurgique</a> (exploitation minière, du traitement des minéraux, puis production de manganèse mais aussi de ses alliages, d'acier et de fer)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Le lessivage par les pluies des zones industrielles où il est extrait, raffiné, utilisé ou recyclé en est une autre source (notamment en cas de <a href="/wiki/Drainage_minier_acide" title="Drainage minier acide">drainage minier acide</a>, de même pour le lessivage de la <a href="/wiki/N%C3%A9cromasse" title="Nécromasse">nécromasse</a> en contenant (tissus animaux ou végétaux, dont feuilles mortes, fumiers, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>). On en trouve aussi dans les excréments humains et d'animaux. Selon l'OMS, « la combustion de <a href="/wiki/Combustibles_fossiles" class="mw-redirect" title="Combustibles fossiles">combustibles fossiles</a><a href="#cite_note-79">[64]</a>, et, dans une moindre mesure, les émissions provenant de la combustion des <a href="/wiki/Additif" title="Additif">additifs</a> de <a href="/wiki/Carburant" title="Carburant">carburants</a> ». Cet élément n'étant pas biodégradable ni dégradable aux échelles humaines de temps, on le retrouve en quantité significative dans les eaux usées, les boues d'épuration<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Air">Air</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=28" title="Modifier la section : Air" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=28" title="Modifier le code source de la section : Air">modifier le code</a>]</div> Dans l'air, sa concentration est normalement très faible et elle le reste dans les régions peu anthropisées (environ 0,5 à 14 <abbr class="abbr" title="nanogramme par mètre cube">ng/m3</abbr> d'air en moyenne), pour nettement augmenter dans les zones rurales (40 <abbr class="abbr" title="nanogramme par mètre cube">ng/m3</abbr> en moyenne), et plus encore en zone urbaine (65 à 166 <abbr class="abbr" title="nanogramme par mètre cube">ng/m3</abbr> en moyenne<a href="#cite_note-80">[65]</a>) avec des taux parfois très élevés dans les régions industrielles (jusqu'à 8 000 <abbr class="abbr" title="nanogramme par mètre cube">ng/m3</abbr>)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> ou près d'autoroutes très passantes<a href="#cite_note-81">[66]</a>. Près des <a href="/wiki/Fonderie" title="Fonderie">fonderies</a>, les taux de manganèse atteignent 200 à 300 <abbr class="abbr" title="nanogramme par mètre cube">ng/m3</abbr> pour dépasser 500 <abbr class="abbr" title="nanogramme par mètre cube">ng/m3</abbr> près des industries de ferro- et silicomanganèse<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Il peut être inhalé sous forme de composés volatils ou ingéré sous forme de poussières dans certaines contextes industriels (usines métallurgiques, mines…). <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Eau">Eau</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=29" title="Modifier la section : Eau" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=29" title="Modifier le code source de la section : Eau">modifier le code</a>]</div> Dans l'eau le taux de manganèse varie beaucoup selon le contexte géologique, de 10 à 10 000 <abbr class="abbr" title="microgramme par litre">µg/L</abbr> (mais rarement au-dessus de 1 000 <abbr class="abbr" title="microgramme par litre">µg/L</abbr> et presque toujours sous les 200 <abbr class="abbr" title="microgramme par litre">µg/L</abbr><a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Des concentrations de quelques <abbr class="abbr" title="microgramme par litre">μg/L</abbr> peuvent tacher les textiles et engendrer des goûts, des couleurs et des odeurs trop facilement perceptibles. Un traitement d'épuration, en fixant le manganèse sous forme solide, s'impose souvent. De l'eau contenant une sur-concentration inhabituelle de sels de manganèse, le plus souvent d'origine naturelle, est appelée « eau noire » dans le jargon des physicochimistes de terrain. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG/220px-Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG/330px-Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG/440px-Manganese_Bacteria_on_rocks_in_Kilbirnie.JPG 2x" data-file-width="4604" data-file-height="3452" /></a><figcaption>Dépôt bactérien manganésé dans un ruisseau écossais près de Kilbirnie.</figcaption></figure> Dans le <a href="/wiki/Milieu_aquatique" class="mw-redirect" title="Milieu aquatique">milieu aquatique</a> ses deux formes principales sont Mn (II) et Mn (IV), avec un mouvement entre ces deux formes, contrôlé par le contexte abiotique ou microbien<a href="#cite_note-82">[67]</a> plus ou moins <a href="/wiki/Oxydor%C3%A9duction" class="mw-redirect" title="Oxydoréduction">oxydoréducteur</a><a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Dans l'eau, la <a href="/w/index.php?title=Chimie_de_l%27environnement&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chimie de l'environnement (page inexistante)">chimie de l'environnement</a> du manganèse est principalement régie par le pH et les conditions redox du milieu ; Mn (II) dominant quand le pH et le potentiel redox sont bas et au profit d'une proportion croissante de manganèse colloïdal oxy-hydroxydes à un pH supérieur à 5,5 (dans les eaux non <a href="/wiki/Dystrophe" class="mw-redirect" title="Dystrophe">dystrophes</a><a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. À la limite sédiment-eau<a href="#cite_note-83">[68]</a>, et dans le sédiment les facteurs chimiques qui contrôlent la forme chimique du manganèse sont le taux d'oxygène de l'eau sus-jacente, et la pénétration de cet oxygène dans le sédiment, ainsi que la quantité de carbone organique <a href="/wiki/Benthique" class="mw-redirect" title="Benthique">benthique</a><a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. L'<a href="/wiki/Anthropisation" title="Anthropisation">anthropisation</a> des milieux a modifié ces conditions (avec les <a href="/wiki/Pluies_acides" class="mw-redirect" title="Pluies acides">pluies acides</a> et l'<a href="/wiki/Acidification_des_oc%C3%A9ans" title="Acidification des océans">acidification des océans</a>, et une tendance générale à l'<a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">eutrophisation</a> et au colmatage et à l'<a href="/wiki/Eutrophisation" title="Eutrophisation">eutrophisation</a> des sédiments devenant plus souvent <a href="/wiki/Anoxie_(biologie)" title="Anoxie (biologie)">anoxiques</a>)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Sédiments_et_sols">Sédiments et sols</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=30" title="Modifier la section : Sédiments et sols" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=30" title="Modifier le code source de la section : Sédiments et sols">modifier le code</a>]</div> Dans le sédiment, on peut fréquemment trouver des teneurs maximales de 410 à 6 700 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de poids sec dans les <a href="/wiki/Cours_d%27eau" title="Cours d'eau">cours d'eau</a>. Ces concentrations parfois importantes et excessives sont atteintes localement (par exemple jusqu'à 13 400 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> (en poids sec) au fond d'un lac urbain recevant des eaux de ruissellement de zones industrielles et résidentielles, et des retombées aéroportées à partir de terrils anciens. Des taux de 100 à 1 000 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> (poids sec) sont cités pour la <a href="/wiki/Zone_intertidale" class="mw-redirect" title="Zone intertidale">zone intertidale</a> et les sédiments du nord de l'<a href="/wiki/Adriatique" class="mw-redirect" title="Adriatique">Adriatique</a>. En <a href="/wiki/Mer_Baltique" title="Mer Baltique">mer Baltique</a>, des charges sèches de 3550 à 8 960 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> (poids sec) ont été signalées sur la fraction supérieure du sédiment ; ces concentrations de manganèse anormalement élevées seraient dues à l'activité sidérurgique et ses dérivés de ferromanganèse véhiculé finalement dans les concrétions et charges fluviales jusqu'à cette mer intérieure, à faible capacité de renouvellement des eaux. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Iron-manganese_stalagmite.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/Iron-manganese_stalagmite.jpg/202px-Iron-manganese_stalagmite.jpg" decoding="async" width="202" height="134" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/Iron-manganese_stalagmite.jpg/303px-Iron-manganese_stalagmite.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/Iron-manganese_stalagmite.jpg/404px-Iron-manganese_stalagmite.jpg 2x" data-file-width="3008" data-file-height="2000" /></a><figcaption>Stalagmite réserve d'ions fer et manganèse.</figcaption></figure> Dans le sol, les teneurs varient déjà selon les variations du substrat géologique ou la « pollution naturelle » par les eaux et vents poussiéreux, le « fond géochimique naturel » ou niveau en Mn global pouvant varier de moins de 1 à 4 000 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de sol (poids sec), avec des valeurs moyennes de 300 à 600 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de sol (poids sec)<a href="#cite_note-84">[69]</a>. À teneur égale, le manganèse développe plus d'effets toxiques dans les sols naturellement acides ou acidifiés<a href="#cite_note-85">[70]</a>. Dans les sols véritablement pollués par des activités humaines (friches industrielles, dépôts agrochimiques…), les champignons peuvent le (re)concentrer et l'exporter sous forme soluble par leur réseau de mycélium vers le <a href="/wiki/R%C3%A9seau_trophique" title="Réseau trophique">réseau trophique</a>, ce qui n'exclut pas le transport par les animaux consommateurs de champignons vivants (limace ou écureuil par exemple), la fixation par les végétaux receveurs ou la dégradation en retour de la <a href="/wiki/N%C3%A9cromasse" title="Nécromasse">nécromasse</a>, terme ultime de la biomasse<a href="#cite_note-86">[71]</a>. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG/197px-Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG" decoding="async" width="197" height="131" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG/296px-Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG/394px-Iron-manganese_layers_on_the_wall_of_cave_Zolushka.JPG 2x" data-file-width="3008" data-file-height="2000" /></a><figcaption>Couches ferro-manganésées dans le <a href="/wiki/Gypse_(roche)" title="Gypse (roche)">gypse</a> de la <a href="/wiki/Grotte_%C3%89mile_Racovitsa" title="Grotte Émile Racovitsa">précédente grotte karstique</a> de <a href="/wiki/Moldavie" title="Moldavie">Moldavie</a>.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Aliments">Aliments</h4>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=31" title="Modifier la section : Aliments" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=31" title="Modifier le code source de la section : Aliments">modifier le code</a>]</div> Dans l'<a href="/wiki/Alimentation_humaine" title="Alimentation humaine">alimentation humaine</a>, il est trouvé à l'état de traces parfois conséquentes, principalement dans le <a href="/wiki/Germe_de_bl%C3%A9" class="mw-redirect" title="Germe de blé">germe de blé</a> et le <a href="/wiki/Pain_complet" title="Pain complet">pain complet</a>, le <a href="/wiki/Seigle" title="Seigle">seigle</a>, les <a href="/wiki/Flocon_d%27avoine" title="Flocon d'avoine">flocons d'avoine</a>, le <a href="/wiki/Riz" title="Riz">riz</a> complet, la <a href="/wiki/M%C3%A9lasse" title="Mélasse">mélasse</a>, les <a href="/wiki/Noix" title="Noix">noix</a>, <a href="/wiki/Amande" title="Amande">amandes</a> et <a href="/wiki/Noisette" title="Noisette">noisettes</a>, la <a href="/wiki/Noix_de_coco" title="Noix de coco">noix de coco</a> séchée, le <a href="/wiki/Cacao" title="Cacao">cacao</a> ou le <a href="/wiki/Chocolat_noir" title="Chocolat noir">chocolat noir</a>, les <a href="/wiki/Moule_(mollusque)" class="mw-redirect" title="Moule (mollusque)">moules</a>, <a href="/wiki/Coquille_Saint-Jacques" title="Coquille Saint-Jacques">coquilles saint-Jacques</a> et les <a href="/wiki/Hu%C3%AEtre" title="Huître">huîtres</a>, de nombreux poissons comme la <a href="/wiki/Truite" title="Truite">truite</a> et le <a href="/wiki/Brochet" title="Brochet">brochet</a>, les lentilles cuites ou le <a href="/wiki/Quinoa" title="Quinoa">quinoa</a>, les <a href="/wiki/Pois_chiche" title="Pois chiche">pois chiches</a>, le <a href="/wiki/Soja" title="Soja">soja</a>, l'<a href="/wiki/Avocat_(fruit)" title="Avocat (fruit)">avocat</a>, les <a href="/wiki/Haricot_vert" title="Haricot vert">haricots verts</a>, les <a href="/wiki/%C3%89pinard" title="Épinard">épinards</a>, les légumes à feuilles vertes, les fruits frais comme les <a href="/wiki/M%C3%BBre_(fruit_de_la_ronce)" title="Mûre (fruit de la ronce)">mûres</a>, <a href="/wiki/Framboise" title="Framboise">framboises</a>, <a href="/wiki/Fraise" title="Fraise">fraises</a>, <a href="/wiki/Ananas" title="Ananas">ananas</a>, l'<a href="/wiki/Huile_d%27olive" title="Huile d'olive">huile d'olive</a>, le <a href="/wiki/Jaune_d%27%C5%93uf" title="Jaune d'œuf">jaune d'œuf</a>, ou encore les <a href="/wiki/Pignon_de_pin" class="mw-redirect" title="Pignon de pin">pignons de pin</a>, le <a href="/wiki/Th%C3%A9" title="Thé">thé</a>, le <a href="/wiki/Sirop_d%27%C3%A9rable" title="Sirop d'érable">sirop d'érable</a>, les <a href="/wiki/Banane" title="Banane">bananes séchées</a>, les <a href="/wiki/Ch%C3%A2taigne" title="Châtaigne">châtaignes</a> crues, les <a href="/wiki/Herbes_de_Provence" title="Herbes de Provence">herbes de Provence</a> et divers épices comme le <a href="/wiki/Gingembre" title="Gingembre">gingembre moulu</a>, la <a href="/wiki/Cardamone" class="mw-redirect" title="Cardamone">cardamone</a>, le <a href="/wiki/Clou_de_girofle" title="Clou de girofle">clou de girofle</a>, la <a href="/wiki/Cannelle_(%C3%A9corce)" class="mw-redirect" title="Cannelle (écorce)">cannelle</a><a href="#cite_note-87">[72]</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Présence_dans_les_organismes">Présence dans les organismes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=32" title="Modifier la section : Présence dans les organismes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=32" title="Modifier le code source de la section : Présence dans les organismes">modifier le code</a>]</div> Ce métal est un oligoélément pour les plantes (leur besoin en manganèse varie de 10 à 50 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de tissu). Il est cependant facilement <a href="/wiki/Bioconcentration" title="Bioconcentration">bioconcentré</a> et <a href="/wiki/Bioaccumulation" title="Bioaccumulation">bioaccumulé</a> par de nombreux organismes aquatiques (avec un <a href="/wiki/Facteur_de_concentration" title="Facteur de concentration">facteur de concentration</a> de 2 000 à 20 000 pour les végétaux supérieurs marins et d'eau douce, de 2 500 à 6 300 pour le <a href="/wiki/Phytoplancton" title="Phytoplancton">phytoplancton</a>, de 300 à 5 500 pour macroalgues marines, de 800 à 830 pour les <a href="/wiki/Moule_(mollusque)" class="mw-redirect" title="Moule (mollusque)">moules</a> de la zone <a href="/wiki/Intertidale" class="mw-redirect" title="Intertidale">intertidale</a> et de 35 à 930 pour les poissons<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. À la fin du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle, la teneur moyenne en manganèse des organismes aquatiques (<a href="/wiki/Crustac%C3%A9" class="mw-redirect" title="Crustacé">crustacés</a><a href="#cite_note-88">[73]</a>, <a href="/wiki/Mollusque" class="mw-redirect" title="Mollusque">mollusques</a>, <a href="/wiki/Poisson" title="Poisson">poissons</a>) est d'environ 10 <abbr class="abbr" title="microgramme par gramme">μg/g</abbr> (en poids frais)<a href="#cite_note-IRSN2001-89">[74]</a>, mais dans l'eau sa bioaccumulation et concentration dans le <a href="/wiki/R%C3%A9seau_trophique" title="Réseau trophique">réseau trophique</a> augmente avec la température, mais elle décroît avec l'augmentation du pH et la salinité<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Selon les données et études disponibles : <ul><li>ce métal est facilement <a href="/wiki/Bioconcentration" title="Bioconcentration">bioconcentré</a> et <a href="/wiki/Bioaccumulation" title="Bioaccumulation">bioaccumulé</a> par de nombreux organismes aquatiques (avec un facteur de concentration de 2000 à 20000 pour les végétaux supérieurs marins et d'eau douce, de 2500 à 6300 pour le <a href="/wiki/Phytoplancton" title="Phytoplancton">phytoplancton</a>, 300-5500 pour macroalgues marines, 800-830 pour les <a href="/wiki/Moule_(mollusque)" class="mw-redirect" title="Moule (mollusque)">moules</a> de la zone <a href="/wiki/Intertidale" class="mw-redirect" title="Intertidale">intertidale</a>, et de 35 à 930 pour les poissons<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> ;</li> <li>les <a href="/w/index.php?title=Invert%C3%A9br%C3%A9s_aquatiques&action=edit&redlink=1" class="new" title="Invertébrés aquatiques (page inexistante)">invertébrés aquatiques</a> et les <a href="/wiki/Poisson" title="Poisson">poissons</a> l'absorbent plus, et de manière significative quand la température augmente et que le pH diminue (deux tendances qui s'exacerbent dans le cadre de la <a href="/wiki/Crise_%C3%A9cologique" title="Crise écologique">crise écologique</a>. Face à ces deux facteurs, l'oxygène dissous n'a alors aucun effet significatif. De plus, l'absorption du manganèse augmente quand la salinité de l'eau diminue<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> (or la fonte des glaciers et des calottes polaires est une source d'eau douce supplémentaire significative dans certaines parties de l'océan d'enjeu majeur pour les <a href="/wiki/Ressources_halieutiques" class="mw-redirect" title="Ressources halieutiques">ressources halieutiques</a>)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> ;</li> <li>à la fin du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle, la teneur moyenne en manganèse des organismes aquatiques (crustacés, mollusques, poissons) est d'environ 10 <abbr class="abbr" title="microgramme par gramme">μg/g</abbr> (en poids frais)<a href="#cite_note-IRSN2001-89">[74]</a>, mais dans l'eau sa bioaccumulation et concentration dans le <a href="/wiki/R%C3%A9seau_trophique" title="Réseau trophique">réseau trophique</a> augmente avec la température, décroit avec l'augmentation du pH<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Toxicité">Toxicité</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=33" title="Modifier la section : Toxicité" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=33" title="Modifier le code source de la section : Toxicité">modifier le code</a>]</div> Chez l'adulte humain en bonne santé, 3 à 5 % du Mn ingéré est absorbé lors du passage du bol alimentaire dans l'<a href="/wiki/Intestin" title="Intestin">intestin</a> et passe dans le <a href="/wiki/Sang" title="Sang">sang</a>. Ce qui n'est pas utilisé par le métabolisme normal est ensuite rapidement éliminé par le <a href="/wiki/Foie" title="Foie">foie</a> qui l’excrète dans la <a href="/wiki/Bile" title="Bile">bile</a> qui le renvoie vers l'intestin d'où il sera évacué via les <a href="/wiki/Excr%C3%A9ment" title="Excrément">excréments</a><a href="#cite_note-90">[75]</a>. Une autre partie, solubilisée en voie aqueuse, est retrouvée dans l'<a href="/wiki/Urine" title="Urine">urine</a><a href="#cite_note-91">[76]</a>. Cependant ingéré au-delà de quelques mg/j, il devient — selon le modèle animal et les données issues de la <a href="/wiki/M%C3%A9decine_du_travail" title="Médecine du travail">médecine du travail</a> — neurotoxique, induisant des troubles éventuellement graves et irréversibles du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_nerveux" title="Système nerveux">système nerveux</a> et <a href="/w/index.php?title=Neuromotricit%C3%A9&action=edit&redlink=1" class="new" title="Neuromotricité (page inexistante)">neuromoteur</a><a href="#cite_note-92">[77]</a>,<a href="#cite_note-Levy2003-93">[78]</a>. Des rapports de cas individuels ou en séries d'intoxication sont régulièrement faits depuis <a href="/wiki/1837" title="1837">1837</a><a href="#cite_note-Levy2003-93">[78]</a>. Une étude canadienne a conclu que dans l'eau potable, il peut nuire aux performances cognitives et au développement intellectuel de l'enfant<a href="#cite_note-94">[79]</a>,<a href="#cite_note-95">[80]</a>. Les troubles neurodégénératifs qu'il induit sont irréversibles (évoquant une maladie de Parkinson <a href="/wiki/Idiopathique" title="Idiopathique">idiopathique</a><a href="#cite_note-Takser2003-96">[81]</a>. Selon Takser <abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr> (2003), « Bien qu'il existe un risque d'accumulation de Mn dans le <a href="/wiki/F%C5%93tus" title="Fœtus">fœtus</a> lors de la <a href="/wiki/Grossesse" title="Grossesse">grossesse</a>, peu d'informations existent sur les effets du développement de l'exposition de bas niveau de l'environnement chez l'Homme »<a href="#cite_note-Takser2003-96">[81]</a>, mais les données disponibles « suggèrent que l'exposition environnementale au Mn in utero pourrait affecter le début du développement psychomoteur » chez le nouveau-né<a href="#cite_note-Takser2003-96">[81]</a>. La zone de limite de sécurité définie en France par l'ancienne <a href="/wiki/Afssa" class="mw-redirect" title="Afssa">Afssa</a>, devenue <a href="/wiki/Anses" class="mw-redirect" title="Anses">Anses</a> est de 4,2 à 10 <abbr class="abbr" title="milligramme par jour">mg/j</abbr>, la dernière étant la limite de sécurité<a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Style_encyclop%C3%A9dique#Clair" title="Wikipédia:Style encyclopédique">[pas clair]</a><a href="#cite_note-97">[82]</a>. L'inhalation d'aérosols de dioxyde de manganèse est également dangereuse pour les voies pulmonaires<a href="#cite_note-98">[83]</a>, y compris chez les <a href="/wiki/Soudeur" title="Soudeur">soudeurs</a><a href="#cite_note-Levy2003-93">[78]</a>. En cas d'<a href="/wiki/Exposition_professionnelle" class="mw-redirect" title="Exposition professionnelle">exposition professionnelle</a> ou environnementale et avant même l'apparition des manifestations cliniques d'une intoxication aiguë ou chronique, des tests de comportement <a href="/wiki/Neurologique" class="mw-redirect" title="Neurologique">neurologiques</a>, <a href="/wiki/Test_neuropsychologique" title="Test neuropsychologique">neuropsychologique</a> et neurophysiologique peuvent révéler de premiers signes de <a href="/wiki/Neurotoxicit%C3%A9" title="Neurotoxicité">neurotoxicité</a> du manganèse. Ils mettent en évidence un ralentissement des fonctions motrices, avec augmentation des tremblements, vitesse réduite de réponse neuromusculaire, de possibles déficit des sens olfactif et de la mémoire, des déficits intellectuels et des changements d'humeur<a href="#cite_note-99">[84]</a>. Selon les chercheurs Mergler et Baldwin, si plusieurs études ont suggéré une relation dose-effet, d'autres n'ont pas trouvé de relation claire entre une exposition au manganèse déterminée par des estimations et sa possible incorporation qui est détecté de manière externe par les résultats de tests neurologiques et ensuite mesurée concrètement par les diverses teneurs dans le sang, l'urine ou les cheveux, qui peuvent traduire comme pour le <a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">plomb</a> dans le cadre du <a href="/wiki/Saturnisme" title="Saturnisme">saturnisme</a> une imprégnation plus ancienne, notamment chez les enfants vivant près de zones à risques de contamination par le manganèse, notamment les zones minières ou industrielles)<a href="#cite_note-100">[85]</a>,<a href="#cite_note-101">[86]</a>. Le <a href="/wiki/(M%C3%A9thylcyclopentadi%C3%A9nyl)mangan%C3%A8se_tricarbonyle" title="(Méthylcyclopentadiényl)manganèse tricarbonyle">(méthylcyclopentadiényl)manganèse tricarbonyle</a> autrefois associé au plomb dans les carburants, puis encore utilisé comme <a href="/w/index.php?title=Antid%C3%A9tonant&action=edit&redlink=1" class="new" title="Antidétonant (page inexistante)">antidétonant</a> dans l'<a href="/wiki/Essence_(hydrocarbure)" title="Essence (hydrocarbure)">essence</a> mais à moindre dose en raison de sa toxicité, également utilisé comme <a href="/wiki/Fongicide" title="Fongicide">fongicide</a>, pourrait être une source d'exposition à ne pas négliger selon Mergler& Baldwin (il était en diminution aux États-Unis, mais alors que son utilisation progressait dans les pays pauvres)<a href="#cite_note-102">[87]</a>. Les mécanismes biochimiques sous-jacents à la toxicité du manganèse commencent à être mieux compris. On sait qu'il existe des susceptibilités individuelles au moins en partie d'origine <a href="/wiki/G%C3%A9n%C3%A9tique" title="Génétique">génétique</a><a href="#cite_note-Smargiassi1998-103">[88]</a>, et que le processus toxique impliquent l'auto-oxydation de la <a href="/wiki/Dopamine" title="Dopamine">dopamine</a> et une production de <a href="/wiki/Radicaux_libres" class="mw-redirect" title="Radicaux libres">radicaux libres</a> qui induiront ultérieurement des lésions neuronales<a href="#cite_note-Smargiassi1998-103">[88]</a>. Le manganèse pourrait aussi être un <a href="/wiki/Perturbateur_endocrinien" title="Perturbateur endocrinien">perturbateur endocrinien</a>, car les analyses faites en médecine du travail montrent qu'un faible niveau d'exposition aux oxydes de manganèse en milieu industriel suffit à induire un changement dans la répartition de la <a href="/wiki/Prolactine" title="Prolactine">Prolactine</a> sérique qu'on trouve aussi à des taux plus élevés chez les travailleurs exposés par rapport à des témoins appariés, et ces valeurs anormalement élevées persistent dans le temps chez ces travailleurs<a href="#cite_note-Smargiassi1998-103">[88]</a>. D'autres marqueurs biochimiques ont fait l'objet d'évaluations, et un modèle dose-réponse d'après le Mn urinaire considéré comme marqueur d'exposition conclu à une dose de référence faible (0,4 <abbr class="abbr" title="microgramme">µg</abbr> de Mn par litre d'urine), « ce qui impliquerait que l'exposition environnementale au manganèse peut contribuer à des taux de prolactine sérique anormalement élevée dans la population générale »<a href="#cite_note-Smargiassi1998-103">[88]</a>. Alors que l'on constate une forte progression de la <a href="/wiki/Maladie_de_Parkinson" title="Maladie de Parkinson">maladie de Parkinson</a> (500 000 à 1,5 million de cas par an aux États-Unis), les médecins doivent mieux considérer l'exposition au manganèse lors du <a href="/wiki/Diagnostic_diff%C3%A9rentiel" title="Diagnostic différentiel">diagnostic différentiel</a><a href="#cite_note-Levy2003-93">[78]</a>. A priori, le <a href="/wiki/M%C3%A9decin_du_travail" class="mw-redirect" title="Médecin du travail">médecin du travail</a> peut contribuer à limiter l'exposition à ce métal et par suite ses effets néfastes sur <a href="/wiki/Sant%C3%A9_au_travail" title="Santé au travail">santé au travail</a><a href="#cite_note-Levy2003-93">[78]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Écotoxicité">Écotoxicité</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=34" title="Modifier la section : Écotoxicité" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=34" title="Modifier le code source de la section : Écotoxicité">modifier le code</a>]</div> « La plupart des essais de toxicité ont été réalisés à l'aide de manganèse ionique » et l'écotoxicité globale reste assez mal cernée. On sait encore peu de choses sur la toxicité aquatique des formes <a href="/wiki/Collo%C3%AFdal" class="mw-redirect" title="Colloïdal">colloïdale</a>, <a href="/wiki/Particule_(physique)" class="mw-redirect mw-disambig" title="Particule (physique)">particulaires</a>, <a href="/wiki/Nanoparticule" title="Nanoparticule">nanoparticulaire</a> et <a href="/wiki/Complexe_(chimie)" title="Complexe (chimie)">complexées</a> du manganèse<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> (ces trois dernières formes étant cependant généralement considérées comme moins toxiques à doses équivalentes<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>). Il est possible de modéliser le comportement du manganèse dans l'environnement par le manganèse 54<a href="#cite_note-104">[89]</a>. Mais ces informations indicatrices de son suivi et de sa localisation ne résolvent nullement l'<a href="/wiki/%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">évaluation écotoxicologique</a> qui est compliquée par : <ul><li>le fait que le seuil critique varie considérablement selon les espèces mais aussi parfois selon les <a href="/wiki/Cultivar" title="Cultivar">cultivars</a> ou les sous-populations de l'espèce considérée<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> ;</li> <li>le fait qu'il agit en synergie avec d'autres éléments (la silice par exemple<a href="#cite_note-105">[90]</a>), et/ou d'autres toxiques, positivement ou négativement selon les cas<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>.</li></ul> Comme le manganèse est un oligoélément, des effets toxiques apparaissent dans deux situations : <ul><li>carence : d'une part en cas de carence (qui peut être facilitée dans les sols calcaires, en particulier s'ils sont engorgés et riches en matière organique<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>) ;</li> <li>excès : c'est-à-dire au-dessus de seuils de concentration mais qui varient selon les espèces ou des susceptibilités génétiques individuelles ou propres à une sous-population. De plus, pour une même présence environnementale, les effets négatifs apparaissent à des doses plus faibles, et avec une cinétique environnementale (mobilité dans les sols et <a href="/wiki/S%C3%A9diment" title="Sédiment">sédiment</a> notamment) accélérée dans les milieux <a href="/wiki/Ana%C3%A9robie" title="Anaérobie">anaérobies</a> et <a href="/wiki/Acide" title="Acide">acides</a>, car ils rendent ce métal nettement plus <a href="/wiki/Biodisponibilit%C3%A9_(sol)" title="Biodisponibilité (sol)">biodisponibilité (sol)</a> (à partir des oxydes)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Sa mobilité semble très liée à son degré d'oxydation (qui dépend du pH ; avec un transfert rapide en milieu acide et ralentit rapidement au-dessus d'un pH 7) : <ul><li>le manganèse se montre par exemple inhibiteur ou toxique à des doses infimes pour certaines <a href="/wiki/Levure" title="Levure">levures</a> : l'ajout d'une dose aussi faible que 2 <a href="/wiki/Partie_par_milliard" title="Partie par milliard">ppb</a> de <a href="/w/index.php?title=Ferrocyanure_de_mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrocyanure de manganèse (page inexistante)">ferrocyanure de manganèse</a> à la <a href="/wiki/M%C3%A9lasse" title="Mélasse">mélasse</a> de <a href="/wiki/Betterave" title="Betterave">betterave</a> (déchet ou sous-produit de l'industrie sucrière) utilisée comme substrat de fermentation acide (pour produire de l'<a href="/wiki/Acide_citrique" title="Acide citrique">acide citrique</a> via sa décomposition par une levure ; <a href="/wiki/Aspergillus_niger" title="Aspergillus niger">Aspergillus niger</a> (souche CNRC A-1-233) suffit à entraîner une chute de 10 % du rendement en acide. Cet ajout produit aussi un changement dans la morphologie de la levure stressée (qui passe d'une forme en granule à une forme filamenteuse). Des ajouts encore plus faibles (0,4 à 2 <abbr class="abbr" title="partie par milliard">ppb</abbr>) suffisent à produire l'agglomération des levures (réaction de stress a priori), tandis que des ajouts plus importants (2 à 100 <abbr class="abbr" title="partie par milliard">ppb</abbr>) entraînent des baisses des rendements plus élevées. Le rendement obtenu à 100 <abbr class="abbr" title="partie par milliard">ppb</abbr> chute à 25 % de celui obtenu à 1 <abbr class="abbr" title="partie par milliard">ppb</abbr> ou moins. En laboratoire, aucun des autres métaux testés (Al3+, Ca2+, Co2+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Ni2+, Zn2 +) n'a cet effet, ni n'a même visiblement changé la morphologie de la levure. Et seuls Al3+, Fe2+ et Zn2+, mais à des concentrations relativement plus élevées (5-25 ppm), ont produit une réduction de la production d'acide. En outre, l'effet néfaste du manganèse sur la croissance et la production d'acide n'a pas été affecté par l'addition de ces autres métaux<a href="#cite_note-106">[91]</a>,</li> <li>il se montre toxique à des doses assez faibles de l'ordre du mg/L pour certaines algues (ex<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a> : <a href="/wiki/Diatom%C3%A9e" class="mw-redirect" title="Diatomée">diatomée</a> marine <a href="/w/index.php?title=Ditylum_brightwellii&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ditylum brightwellii (page inexistante)">Ditylum brightwellii</a><a href="#cite_note-107">[Note 7]</a> ou l'algue d'<a href="/wiki/Eau_douce" title="Eau douce">eau douce</a> <a href="/w/index.php?title=Scenedesmus_quadricauda&action=edit&redlink=1" class="new" title="Scenedesmus quadricauda (page inexistante)">Scenedesmus quadricauda</a><a href="#cite_note-108">[Note 8]</a>,</li> <li>au-delà de sa dose d'oligoélément, il peut causer aux plantes des <a href="/wiki/Chlorose" title="Chlorose">chloroses</a> marginales, des lésions nécrotiques et un développement inégal des feuilles. « Chez les plantes vivrières, la présence de manganèse à des concentrations toxiques est également très variable, avec des valeurs critiques qui vont de 100 à 5 000 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> »<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>,</li> <li>il affecte la survie des daphnies (<a href="/wiki/Daphnia_magna" title="Daphnia magna">Daphnia magna</a>) à des doses très variables selon la dureté de l'eau : selon l'OMS, « les tests toxicologiques pratiqués sur des invertébrés aquatiques mettent en évidence des valeurs de la CL50 ou de la CE50 à 48 <abbr class="abbr" title="heure">h</abbr> allant de 0,8 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr> (Daphnia magna) à 1 389 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr> (Crangonyx pseudogracilis), les valeurs les plus faibles de la CL50 étant observées dans des eaux de faible dureté (25 <abbr class="abbr" title="milligramme">mg</abbr> de carbonate de calcium par litre) »<a href="#cite_note-109">[92]</a>,</li> <li>une exposition à 0,01 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr> durant sept jours diminue significativement le taux d'éclosion de larves de crabe jaune (<a href="/w/index.php?title=Cancer_anthonyi&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cancer anthonyi (page inexistante)">Cancer anthonyi</a>)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>,</li> <li>les poissons y présentent une sensibilité très différente selon les espèces (la larve du <a href="/wiki/Saumon_Coho" class="mw-redirect" title="Saumon Coho">saumon Coho</a> y est beaucoup plus vulnérable que celle du poisson-chat <a href="/w/index.php?title=Heteropneustes_fossilis&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heteropneustes fossilis (page inexistante)">Heteropneustes fossilis</a>)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Surtout si l'acidité augmente (pH inférieur à 5), à des doses inférieures à 0,5 à 1 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr> le manganèse peut tuer les œufs ou alevins de truites<a href="#cite_note-110">[93]</a>,<a href="#cite_note-111">[94]</a>. Une maladie de la coquille du crabe bleu (<a href="/wiki/Callinectes_sapidus" class="mw-redirect" title="Callinectes sapidus">Callinectes sapidus</a>) a été attribuée à une pollution par le manganèse, qui par ailleurs se dépose sur les branchies de la langoustine <a href="/wiki/Nephrops_norvegicus" class="mw-redirect" title="Nephrops norvegicus">Nephrops norvegicus</a> en les colorant en brun ou noir (dans des zones hypoxiques du sud-est du <a href="/wiki/Kattegat" class="mw-redirect" title="Kattegat">Kattegat</a> (en <a href="/wiki/Mer_Baltique" title="Mer Baltique">mer Baltique</a> au large de la Suède)<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>,</li> <li>de manière générale, la dureté de l'eau et la présence d'<a href="/wiki/Agent_ch%C3%A9lateur" class="mw-redirect" title="Agent chélateur">agents chélateurs</a> diminuent l'écotoxicité du manganèse<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>,</li> <li>de manière générale, en eau douce, 1 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr> suffit à causer des effets toxiques sur les organismes aquatiques« Une valeur d'orientation générale pour la protection de 95 % des espèces avec 50 % de confiance a été proposée à 0,2 <abbr class="abbr" title="milligramme">mg</abbr> de manganèse/L pour les eaux douces »<a href="#cite_note-OMS2005-62">[47]</a>. Cette valeur est de 0,3 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr> pour le milieu marin<a href="#cite_note-112">[95]</a>.</li></ul></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Radiotoxicité">Radiotoxicité</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=35" title="Modifier la section : Radiotoxicité" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=35" title="Modifier le code source de la section : Radiotoxicité">modifier le code</a>]</div> Le manganèse a 29 isotopes radioactifs. Ils vont du 44Mn au 67Mn. Ils semblent quasi absents dans la nature (bruit de fond indétectable) mais peuvent être <a href="/wiki/Bioconcentration" title="Bioconcentration">bioconcentrés</a> et <a href="/wiki/Bioaccumulation" title="Bioaccumulation">bioaccumulés</a> par exemple par les <a href="/wiki/Bryophyte" title="Bryophyte">bryophytes</a> aquatiques (<a href="/w/index.php?title=Fontinalis&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fontinalis (page inexistante)">Fontinalis</a>, <a href="/w/index.php?title=Cinclidotus&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cinclidotus (page inexistante)">Cinclidotus</a> et <a href="/w/index.php?title=Platyhypnidium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Platyhypnidium (page inexistante)">Platyhypnidium</a>, avec un <a href="/wiki/Facteur_de_concentration" title="Facteur de concentration">facteur de concentration</a> de 15 000 à 25 000 (exprimé par rapport au poids frais) selon Beaugelin-Seiller, 1994 cité par IRSN, 2001) croissant en zone d'influence de rejets liquides radioactifs d'installations nucléaires<a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Style_encyclop%C3%A9dique" title="Wikipédia:Style encyclopédique">[style à revoir]</a>. Les plus importants des radioisotopes (pour les rejets et applications industrielles ou de laboratoire) seraient : <ul><li>le 54Mn utilisé comme radiotraceur β+ et gamma utilisé par l'industrie minière et métallurgie. Sa <a href="/wiki/P%C3%A9riode_radioactive" title="Période radioactive">période radioactive</a> est de 312,5 <abbr class="abbr" title="jour">j</abbr>, pour une activité massique de 2,87 × 1014 <abbr class="abbr" title="becquerel par gramme">Bq/g</abbr><a href="#cite_note-Nuclides2003-113">[96]</a>. Il est facilement dosé par <a href="/wiki/Spectrom%C3%A9trie_gamma" title="Spectrométrie gamma">spectrométrie gamma</a> (835 <abbr class="abbr" title="kiloélectron-volt">keV</abbr>)<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> ;</li> <li>le 56Mn qui est un émetteur β− et gamma, avec comme émission(s) principale(s) par désintégration : 2 848 <abbr class="abbr" title="kiloélectron-volt">keV</abbr> (100 % de rendement d'émission) en rayonnement bêta et 847 <abbr class="abbr" title="kiloélectron-volt">keV</abbr> (98,9 %) en rayonnement gamma<a href="#cite_note-Nuclides2003-113">[96]</a>. C'est un isotope à courte <a href="/wiki/P%C3%A9riode_radioactive" title="Période radioactive">période radioactive</a> (2,5 heures) et utilisé comme radiotraceur en biologie<a href="#cite_note-114">[97]</a><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Style_encyclop%C3%A9dique" title="Wikipédia:Style encyclopédique">[style à revoir]</a>.</li></ul> Tous deux sont produits par les centrales nucléaires ; c'est un <a href="/wiki/Produit_d%27activation" title="Produit d'activation">produit d'activation</a> du fer stable des structures des réacteurs nucléaires (réaction n, p sur le 54Fe), entrainé dans l'environnement à la suite de la corrosion des métaux, et sous forme particulaire dans le flux neutronique du réacteur. Au début des années 2000, on estimait que le radio-manganèse représentait 1 à 2 % de l’activité gamma totale (hors tritium) rejetée sous forme liquide par le parc électronucléaire EDF, soit de l’ordre de 1 <abbr class="abbr" title="gigabecquerel par an">GBq/an</abbr><a href="#cite_note-115">[98]</a>. En usines de retraitement, il « provient des assemblages combustibles sur lesquels se fixent des produits d’activation, sous forme d’oxydes. Lors de l’opération de dissolution du combustible, le manganèse est remis en solution. L’activité rejetée en 54Mn se présente essentiellement sous forme liquide, elle s’élevait à 12 GBq en 1999 pour l’usine de La Hague (Van der Stricht et Janssens, 2001 cités par IRSN, 2001) et à 20 GBq en 2002 pour l’usine de Sellafield (BNFL, 2003 cités par IRSN 2001) »<a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Style_encyclop%C3%A9dique" title="Wikipédia:Style encyclopédique">[style à revoir]</a>. Selon l'IRSN, « les paramètres radioécologiques caractérisant son transfert au long de la chaîne sol → plante → aliment sont assez bien connus (par exemple étudiés chez les truites<a href="#cite_note-116">[99]</a>,<a href="#cite_note-117">[100]</a>, mais non chez les bivalves filtreurs, pourtant jugés intéressant comme biorévélateur de la contamination d'un milieu<a href="#cite_note-118">[101]</a>), contrairement au transfert foliaire, quasiment non étudié pour cet élément »<a href="#cite_note-IRSN2001-89">[74]</a>. Ils semblent très variables selon les espèces et peut-être certains cofacteurs. Les effets radiotoxiques de ses isotopes radioactifs restent mal connus, mais l'IRSN en 2001 a publié une fiche sur le 54Mn (émetteur β−)<a href="#cite_note-IRSN2001-89">[74]</a>. Chez l'animal et l'être humain, on peut supposer qu'ils interfèrent avec le métabolisme, car le manganèse est un élément essentiel (à faible dose), dont pour « la minéralisation osseuse, le métabolisme énergétique, la synthèse et l’activation d’enzymes, notamment les métallo-enzymes (superoxyde dismutase mitochondriale, pyruvate carboxylase, <a href="/wiki/Arginase" title="Arginase">arginase</a> du rein, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>), la protection cellulaire contre les radicaux libres, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> (ATSDR, 2000, cité par IRSN 2001), avec des teneurs plus élevées dans la <a href="/wiki/M%C3%A9lanine" title="Mélanine">mélanine</a> et dans le foie, pancréas, reins et autres organes riches en mitochondries. L'incorporation du manganèse semble se faire surtout via l'ingestion puis diffusion via le sang, lié aux protéines <a href="/wiki/Plasma_sanguin" title="Plasma sanguin">plasmatique</a> (<a href="/wiki/Albumine" title="Albumine">albumine</a>, <a href="/wiki/Transferrine" title="Transferrine">transferrines</a>) »<a href="#cite_note-119">[102]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Occurrence_terrestre_et_gisements">Occurrence terrestre et gisements</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=36" title="Modifier la section : Occurrence terrestre et gisements" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=36" title="Modifier le code source de la section : Occurrence terrestre et gisements">modifier le code</a>]</div> Le manganèse est le troisième métal de transition, le plus abondant dans la croûte terrestre, après le fer et le titane. Le <a href="/wiki/Clarke_(grandeur)" title="Clarke (grandeur)">clarke</a> est de l'ordre de 1 000 à 850 <abbr class="abbr" title="gramme par tonne">g/t</abbr> dans la croûte terrestre, les valeurs estimées sont nettement plus élevées, entre 1 500 et 1 600 <abbr class="abbr" title="gramme par tonne">g/t</abbr>, dans les granitoïdes et plus faibles, entre 400 et 500 <abbr class="abbr" title="gramme par tonne">g/t</abbr>, dans les roches magmatiques basiques<a href="#cite_note-120">[103]</a>. Il s'agit d'un élément moyennement abondant<a href="#cite_note-121">[104]</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG/184px-Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG" decoding="async" width="184" height="272" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG/276px-Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG/369px-Nodule_plym%C3%A9tallique_mangan%C3%A8se-fer.JPG 2x" data-file-width="1784" data-file-height="2631" /></a><figcaption>Nodule polymétallique.</figcaption></figure> Le manganèse apparaît également, et en particulier à l'état de composés de Mn hydratés associés à des micro-grains de quartz, d'<a href="/wiki/Argile" title="Argile">argiles</a> et de <a href="/wiki/Feldspath" title="Feldspath">feldspath</a>, dans ce que l'on appelle des <a href="/wiki/Nodule_polym%C3%A9tallique" title="Nodule polymétallique">« nodules polymétalliques »</a> sur le fond du plancher de l'océan<a href="#cite_note-122">[105]</a>. Les nodules les plus intéressants économiquement ont une granulométrie de l'ordre de 8 <abbr class="abbr" title="centimètre">cm</abbr> de diamètre moyen et peuvent contenir en moyenne 30 % en masse de composés de Mn. L'eau de structure est souvent en proportion équivalente ou supérieure en masse. Ces nodules comprennent aussi contenir du <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a>, du <a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">nickel</a>, du <a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt">cobalt</a>, du <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a>, du <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a>, du <a href="/wiki/Molybd%C3%A8ne" title="Molybdène">molybdène</a>, du <a href="/wiki/Titane" title="Titane">titane</a>, du <a href="/wiki/C%C3%A9rium" title="Cérium">cérium</a> parfois à raison de 1,5 à 50 %, mais le plus souvent en faibles teneurs. Quelques aires abyssales du Pacifique supporteraient environ 120 000 <abbr class="abbr" title="kilogramme par kilomètre carré">kg/km2</abbr> de manganèse et les réserves de minerais manganifères virtuellement regroupées pourraient dépasser trente milliards de tonnes<a href="#cite_note-123">[106]</a>. Mais l'exploitation est délicate du fait et de la granulométrie centimétrique et de la profondeur des dépôts, et non sans conséquence sur la biodiversité des fonds océaniques<a href="#cite_note-124">[107]</a>. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_nodules.gif" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Manganese_nodules.gif/220px-Manganese_nodules.gif" decoding="async" width="220" height="119" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Manganese_nodules.gif/330px-Manganese_nodules.gif 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Manganese_nodules.gif/440px-Manganese_nodules.gif 2x" data-file-width="700" data-file-height="380" /></a><figcaption>Nodules polymétalliques sur le plancher océanique.</figcaption></figure> Les nodules d'<a href="/wiki/Oxyde_m%C3%A9tallique" title="Oxyde métallique">oxydes métalliques</a> à base de Fe et Mn proviennent à l'origine de l'érosion de dépôts primaires de silicates de manganèse. Ils peuvent aussi provenir de façon plus récente de la corrosion d'acier des navires ou des installations anthropiques<a href="#cite_note-125">[108]</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_(P%C3%A9rou).JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_%28P%C3%A9rou%29.JPG/192px-Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_%28P%C3%A9rou%29.JPG" decoding="async" width="192" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_%28P%C3%A9rou%29.JPG/288px-Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_%28P%C3%A9rou%29.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_%28P%C3%A9rou%29.JPG/384px-Rhodocrosite_sur_mangan%C3%A8se_%28P%C3%A9rou%29.JPG 2x" data-file-width="3517" data-file-height="2768" /></a><figcaption>Rhodochrosite sur bioxyde de manganèse.</figcaption></figure> L'élément manganèse se retrouve dans de nombreux silicates, par substitution avec l'ion ferreux, soit dans divers oxydes. Le manganèse passe facilement en solution, il peut ensuite précipiter et se concentrer dans des roches sédimentaires chimiques, comme les minerais oolithiques à gangue calcaire, les minerais à gangue siliceuse ou dolomitique, ou les nodules polymétalliques déjà décrits. La <a href="/wiki/Pyrolusite" title="Pyrolusite">pyrolusite</a> MnO2 quadratique et la <a href="/wiki/Rhodochrosite" title="Rhodochrosite">rhodochrosite</a> MnCO3 c'est-à-dire le « manganspath » ou dialogite des anciens chimistes ou minéralogiste, la <a href="/wiki/Rhodonite" title="Rhodonite">rhodonite</a> CaMn4(Si5O15), la braunite Mn7SiO12, voire la <a href="/wiki/Manganite" title="Manganite">manganite</a> MnO(OH) monoclinique en aiguilles présentant des macles noires à brunes et la <a href="/wiki/Hausmannite" title="Hausmannite">hausmannite</a> Mn3O4 des filons hydrothermaux et des roches sédimentaires oolithiques sont des minéraux communs<a href="#cite_note-126">[Mindat 10]</a>. L'acerdèse Mn2O3 • H2O, la <a href="/wiki/Braunite" title="Braunite">braunite</a> et l'hausmannite peuvent être communes dans certains sols. L'<a href="/wiki/Alabandite" title="Alabandite">alabandite</a> ou autrefois alabandine est un sulfure de manganèse cubique MnS. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Rhodochrosite-117497.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/16/Rhodochrosite-117497.jpg/186px-Rhodochrosite-117497.jpg" decoding="async" width="186" height="109" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/16/Rhodochrosite-117497.jpg/279px-Rhodochrosite-117497.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/16/Rhodochrosite-117497.jpg/372px-Rhodochrosite-117497.jpg 2x" data-file-width="500" data-file-height="294" /></a><figcaption>Rhodochrosite des mines du Kalahari.</figcaption></figure> Il existe d'énormes gisements d'oxydes de manganèse non cristallins accompagnant parfois la pyrolusite, ils sont nommés d'un terme générique : le <a href="/w/index.php?title=Wad_(min%C3%A9ral)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Wad (minéral) (page inexistante)">« wad »</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Wad_(mineral)" class="extiw" title="en:Wad (mineral)">(en)</a><a href="#cite_note-127">[109]</a>,<a href="#cite_note-128">[Mindat 11]</a>. Le <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se_natif&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganèse natif (page inexistante)">manganèse natif</a> a été mis en évidence à l'échelle micrométrique par une équipe géologique russe en 2001, mais la validation de l'étude, il est vrai délicate sur ces échantillons très rares, a été rejetée par l'<a href="/wiki/Association_internationale_de_min%C3%A9ralogie" title="Association internationale de minéralogie">association internationale de minéralogie</a><a href="#cite_note-129">[Mindat 12]</a>. Les nombreux minéraux du manganèse, sous forme de composés chimiques de manganèse, sont surtout associés en pratique aux minerais de fer ou, à défaut, aux diverses roches contenant en quantité non négligeable du fer et du chrome. L'<a href="/wiki/Eau_ferrugineuse" title="Eau ferrugineuse">eau ferrugineuse</a> peut exceptionnellement contenir une concentration maximale de divers anions manganèse de 0,5 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr><a href="#cite_note-Breuer2000-34">[28]</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_dendrites.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Manganese_dendrites.jpg/203px-Manganese_dendrites.jpg" decoding="async" width="203" height="135" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Manganese_dendrites.jpg/305px-Manganese_dendrites.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Manganese_dendrites.jpg/406px-Manganese_dendrites.jpg 2x" data-file-width="4288" data-file-height="2848" /></a><figcaption><a href="/wiki/Dendrite_(cristal)" title="Dendrite (cristal)">Dendrites</a> de psilomélanes des Anciens ou cryptomélanes dans la carrière calcaire de <a href="/wiki/Solnhofen" title="Solnhofen">Solnhofen</a> en Bavière.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Minerais_et_extractions_minières,_réserves">Minerais et extractions minières, réserves</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=37" title="Modifier la section : Minerais et extractions minières, réserves" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=37" title="Modifier le code source de la section : Minerais et extractions minières, réserves">modifier le code</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hout_bay_museum_manganese.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Hout_bay_museum_manganese.JPG/171px-Hout_bay_museum_manganese.JPG" decoding="async" width="171" height="128" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Hout_bay_museum_manganese.JPG/257px-Hout_bay_museum_manganese.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Hout_bay_museum_manganese.JPG/342px-Hout_bay_museum_manganese.JPG 2x" data-file-width="5248" data-file-height="3936" /></a><figcaption>Équipement de base du mineur fin <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle, musée sud-africain de <a href="/wiki/Hout_Bay" title="Hout Bay">Hout Bay</a><a href="#cite_note-130">[Mindat 13]</a>.</figcaption></figure> Les minerais les plus abondants sont des oxydes de manganèse<a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a> : la <a href="/wiki/MnO2" class="mw-redirect" title="MnO2">pyrolusite</a> MnO2, l'ancien <a href="/w/index.php?title=Psilom%C3%A9lane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Psilomélane (page inexistante)">psilomélane</a> [(Ba,H2O)2Mn5O10], le groupe des <a href="/wiki/Cryptom%C3%A9lane" title="Cryptomélane">cryptomélanes</a> ou de la coronadite, des hydroxydes ou oxyhydroxydes produits d'altération, comme des mélanges de vernadite, <a href="/w/index.php?title=Birnessite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Birnessite (page inexistante)">birnessite</a> ou encore des carbonates comme la <a href="/wiki/Rhodochrosite" title="Rhodochrosite">rhodochrosite</a> (MnCO3)<a href="#cite_note-131">[Mindat 14]</a>. Ils sont trouvés dans des gisements « stratiformes syngénétiques, <a href="/wiki/S%C3%A9dimentaire" class="mw-redirect" title="Sédimentaire">sédimentaires</a> ou hydrothermaux-sédimentaires (surtout en milieu détritique, mais aussi en milieu <a href="/wiki/Carbonate" title="Carbonate">carbonaté</a>) ou volcano-sédimentaires, résultant d’une <a href="/wiki/Pr%C3%A9cipitation_chimique" class="mw-redirect" title="Précipitation chimique">précipitation chimique</a> en milieu aqueux, sous conditions physico-chimiques favorables ». Avant le milieu du <a href="/wiki/XIXe_si%C3%A8cle" title="XIXe siècle"><abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle</a>, en France, les minerais exploités qui correspondent à un grand nombre de minéraux, en particulier oxydes, hydroxydes, oxyhydroxydes, silicates, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>, de manganèse insérés dans des roches se nomment communément sous une dénomination générique la manganèse. Les mines du secteur de <a href="/wiki/P%C3%A9rigueux" title="Périgueux">Périgueux</a>, de Saint-Martin<a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Contenu_%C3%A9vasif" title="Wikipédia:Contenu évasif">[évasif]</a>… en <a href="/wiki/Dordogne_(d%C3%A9partement)" title="Dordogne (département)">Dordogne</a>, sont actives sous l'Ancien Régime : la manganèse s'y dénommait « pierre de Périgueux ». Les divisions minéralogiques sous le Consulat et l'Empire signalent en particulier les départements producteurs de Sâone-et-Loire (secteur minier réputé de Romanèche, près de Mâcon), de la Loire, du Bas-Rhin (<a href="/wiki/Dambach" title="Dambach">Dambach</a>), de la Sarre (mine de Kreslenich, canton de <a href="/wiki/Wadern" title="Wadern">Wadern</a>), du Gard (mine cévenole de <a href="/wiki/Saint-Jean-du-Gard" title="Saint-Jean-du-Gard">Saint-Jean de Gardonenque</a>) et du Périgord<a href="#cite_note-132">[110]</a>. La période de <a href="/wiki/Restauration_(histoire_de_France)" class="mw-redirect" title="Restauration (histoire de France)">la Restauration</a> relance les investigations minières. La manganèse est à nouveau exploitée à partir de 1817 à <a href="/wiki/Saint-Martin-de-Fressengeas" title="Saint-Martin-de-Fressengeas">Saint-Martin-de-Fressengeas</a>, puis à <a href="/wiki/Milhac-de-Nontron" title="Milhac-de-Nontron">Milhac-de-Nontron</a> de 1833 à 1841 et à <a href="/wiki/Saint-Pardoux-la-Rivi%C3%A8re" title="Saint-Pardoux-la-Rivière">Saint-Pardoux-la-Rivière</a> de 1840 à 1912<a href="#cite_note-133">[111]</a>. De 1823 à 1949 (date de la fermeture de la production minière métropolitaine de <a href="/wiki/Saint-Prix_(Sa%C3%B4ne-et-Loire)" title="Saint-Prix (Saône-et-Loire)">Saint-Prix</a> en Saône-et-Loire), la France n’a produit selon le <a href="/wiki/Bureau_de_recherches_g%C3%A9ologiques_et_mini%C3%A8res" title="Bureau de recherches géologiques et minières">bureau de recherches géologiques et minières</a> « qu’environ 0,875 <abbr class="abbr" title="mégatonne">Mt</abbr> de minerai à des teneurs inférieures à 50 % Mn »<a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a>. La plupart des gîtes y sont modestes et isolés. Les ressources rentables et exploitables sont situés au Sud, dans les Pyrénées, <a href="/wiki/Massif_des_Corbi%C3%A8res" title="Massif des Corbières">les Corbières</a>, dans la <a href="/wiki/Montagne_Noire_(France)" title="Montagne Noire (France)">montagne Noire</a> et sur les bords nord/nord-est du Massif central<a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a>. Le minerai y est par exemple exploité dans le district de Las Cabesses en <a href="/wiki/Ari%C3%A8ge_(d%C3%A9partement)" title="Ariège (département)">Ariège</a> par le second producteur de manganèse français (avec 0,195 <abbr class="abbr" title="mégatonne">Mt</abbr> de minerai extrait de <time>1890</time> à <time>1946</time>), un autre site (gîtes plus dispersés résultant de <a href="/wiki/Min%C3%A9ralisation_(g%C3%A9ologie)" title="Minéralisation (géologie)">minéralisations</a> lenticulaires à basse teneur enfouies dans les couches <a href="/wiki/M%C3%A9sozo%C3%AFque" title="Mésozoïque">mésozoïques</a> de grès, argiles du <a href="/wiki/Permien" title="Permien">Permo</a>-<a href="/wiki/Trias" title="Trias">Trias</a> et du <a href="/wiki/Jurassique_inf%C3%A9rieur" title="Jurassique inférieur">Lias</a> basal sont par exemple exploités à <a href="/wiki/Chaillac" title="Chaillac">Chaillac</a> dans l’Indre. Le minerai est rarement présent sous forme de gros filons, hormis à <a href="/wiki/Roman%C3%A8che" title="Romanèche">Romanèche</a> en Saône-et-Loire, qui fut le premier producteur français, avec 0,435 <abbr class="abbr" title="mégatonne">Mt</abbr> de minerai extrait de <time>1823</time> à <time>1919</time><a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a>. Quelques mines (une dizaine) de taille modeste ont opéré ailleurs (Pyrénées, Montagne Noire, Corbières, Morvan) au <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> et début du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle, produisant de 2 000 à 28 000 <abbr class="abbr" title="tonne">t</abbr> de minerai au total par gisement. La presque totalité du minerai extrait sert à fabriquer à la fin du <a href="/wiki/XXe_si%C3%A8cle" title="XXe siècle"><abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle</a> des <a href="/wiki/Ferroalliage" title="Ferroalliage">ferroalliages</a> à partir de <a href="/wiki/Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9" class="mw-redirect" title="Ferromanganèse carburé">ferromanganèse carburé</a> ou <a href="/wiki/Ferromangan%C3%A8se" title="Ferromanganèse">ferromanganèse</a> affiné, et/ou du <a href="/w/index.php?title=Silico-mangan%C3%A8se&action=edit&redlink=1" class="new" title="Silico-manganèse (page inexistante)">silico-manganèse</a> de composition approchée en Mn 65 à 68 %, Si de 16 à 21 %, C de 1,5 à 2 %<a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a>,<a href="#cite_note-Faucherre2011faucherre-58">[44]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Production_et_économie">Production et économie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=38" title="Modifier la section : Production et économie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=38" title="Modifier le code source de la section : Production et économie">modifier le code</a>]</div> Le manganèse relativement abondant figure à la quatrième place des métaux usuels de nos sociétés modernes, après le fer, l'aluminium et le cuivre<a href="#cite_note-134">[112]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Techniques_de_production">Techniques de production</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=39" title="Modifier la section : Techniques de production" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=39" title="Modifier le code source de la section : Techniques de production">modifier le code</a>]</div> Les divers oxydes de manganèse peuvent être réduits par le carbone ou charbon au four électrique. Mais le corps simple contient beaucoup de traces d'impuretés à base de carbone. L'<a href="/wiki/Aluminothermie" title="Aluminothermie">aluminothermie</a>, c'est-à-dire la réaction avec de la poudre d'aluminium, est aussi une technique ancienne, déjà décrite par les cours de chimie de <a href="/wiki/Louis_Joseph_Troost" title="Louis Joseph Troost">Louis Troost</a>. Ainsi la réduction fortement exothermique de MnO2 à défaut de celle de Mn3O4 permet d'obtenir le corps simple métal. <dl><dd>3 MnO2 solide + 4 Al poudre métallique → 3 Mn manganèse β + 2 Al2O3 alumine       <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta H}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>H</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta H}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/385a86c9ced1913abd3606f6bfcec2c10c131cae" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.999ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \Delta H}"> = −1 791 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ/mol</abbr></dd></dl> On peut aussi réduire le chlorure de manganèse MnCl2 par le métal sodium. Le carbonate de manganèse chauffé au rouge blanc dans un creuset de <a href="/wiki/Chaux_(mati%C3%A8re)" title="Chaux (matière)">chaux</a> (entouré de chaux vive) ou en creuset réfractaire peut être réduit par le charbon actif. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/271px-Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg" decoding="async" width="271" height="168" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/407px-Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/542px-Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg 2x" data-file-width="5424" data-file-height="3368" /></a><figcaption>Manganèse, raffiné par <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolyse</a>.</figcaption></figure> On peut préparer le manganèse métallique industriellement à partir d'une solution de sulfate de Mn(II) et d'acide sulfurique bimolaire, en imposant une tension de 4,5 V avec une intensité de courant avoisinant 35 000 ampères. Outre MnSO4, l'électrolyse de MnCl2 est aussi une technique connue. Le raffinage du manganèse métal s'est développé avec les emplois chimiques ou électrotechniques réclamant une pureté plus grande. Le métal pur est longtemps resté l'objet d'une production assez dérisoire, de l'ordre de quelques %, en comparaison de la production ultra-majoritaire de <a href="/wiki/Ferromangan%C3%A8se" title="Ferromanganèse">ferromanganèses</a>, à base de 30 à 80 % en masse de manganèse, pour la sidérurgie, autrefois à partir de hauts-fourneaux remplis de coke et de minerais mixtes de Fe et Mn. Différents de ces derniers composés intermédiaires, mais également obtenus par réduction des minerais de manganèse avec le carbone, les <a href="/wiki/Spiegeleisen" class="mw-redirect" title="Spiegeleisen">spiegels</a> n'ont qu'une teneur inférieure à 30 % en masse de Mn. <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg/201px-Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg" decoding="async" width="201" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg/302px-Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg/402px-Ferromangan%C3%A8se_carbur%C3%A9.jpg 2x" data-file-width="1467" data-file-height="1100" /></a><figcaption><a href="/wiki/Ferromangan%C3%A8se" title="Ferromanganèse">Ferromanganèse</a> carburé, matériau intermédiaire.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Production_mondiale">Production mondiale</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=40" title="Modifier la section : Production mondiale" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=40" title="Modifier le code source de la section : Production mondiale">modifier le code</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Ferromanganese_production_evolution.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ferromanganese_production_evolution.svg/langfr-255px-Ferromanganese_production_evolution.svg.png" decoding="async" width="255" height="281" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ferromanganese_production_evolution.svg/langfr-383px-Ferromanganese_production_evolution.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/26/Ferromanganese_production_evolution.svg/langfr-510px-Ferromanganese_production_evolution.svg.png 2x" data-file-width="1246" data-file-height="1372" /></a><figcaption>Production de ferromanganèse et de spiegeleisen entre 1970 et 2025.</figcaption></figure> Au début des années 1990, les principaux pays producteurs étaient, essentiellement pour les minerais à faibles teneurs, la <a href="/wiki/Russie" title="Russie">Russie</a> et ses anciens voisins de la <a href="/wiki/Communaut%C3%A9_des_%C3%89tats_ind%C3%A9pendants" title="Communauté des États indépendants">CEI</a>, le <a href="/wiki/Kazakhstan" title="Kazakhstan">Kazakhstan</a> et <a href="/wiki/Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a>, la <a href="/wiki/Chine" title="Chine">Chine</a> et l'<a href="/wiki/Inde" title="Inde">Inde</a> et surtout, pour les minerais à fortes teneurs, l'<a href="/wiki/Afrique_du_Sud" title="Afrique du Sud">Afrique du Sud</a>, le <a href="/wiki/Gabon" title="Gabon">Gabon</a>, le <a href="/wiki/Br%C3%A9sil" title="Brésil">Brésil</a>, et l'<a href="/wiki/Australie" title="Australie">Australie</a><a href="#cite_note-135">[113]</a>,<a href="#cite_note-136">[114]</a>. La production mondiale annuelle de minerai de manganèse était estimée à trente millions de tonnes au début de la décennie. Les grands exportateurs étaient alors le Gabon, le Brésil, l'Australie et l'Ukraine. En 1990, les plus grands importateurs étaient le Japon, la Chine et la France. Dès les années 1980, le marché des ferroalliages, matériaux intermédiaires recherchés par les groupes sidérurgiques pour la fabrication de l'acier et ses dérivés techniques, est accaparé par les producteurs de manganèse. Des accords de transferts technologiques s'établissent entre pays industrialisés et pays producteurs de minerais. Ainsi pour assurer à long terme un leadership, le puissant groupe minier d'Afrique du Sud, Samancor, s'associe à un consortium de groupes nippons, en particulier les divisions Ferralloys de Japan metal & Chemical & Mitsui et de Mizuschina & Ferroalloys industries Sumitomo. Le ferromanganèse est de plus en plus majoritairement produit en four électrique à arc et de moins en moins selon les procédés le plus souvent anciens en <a href="/wiki/Haut_fourneau" title="Haut fourneau">haut-fourneau</a>. Production(s) pour l'année 2013 en millions de tonnes d'équivalent manganèse, répartie(s) entre les principaux pays miniers producteurs, avec leurs éventuelles réserves minières estimées de manganèse<a href="#cite_note-137">[115]</a> : <table class="wikitable centre"> <tbody><tr> <th> </th> <th>Pays </th> <th>Production minière en équivalent Mn (<abbr class="abbr" title="mégatonne">Mt</abbr>) </th> <th>% mondial </th> <th>Réserves estimées (Mt) </th></tr> <tr> <td>1 </td> <td><a href="/wiki/Afrique_du_Sud" title="Afrique du Sud">Afrique du Sud</a> </td> <td>4,3 </td> <td>25,4 </td> <td>150 </td></tr> <tr> <td>2 </td> <td><a href="/wiki/Chine" title="Chine">Chine</a> </td> <td>3 </td> <td>17,7 </td> <td>44 </td></tr> <tr> <td>3 </td> <td><a href="/wiki/Australie" title="Australie">Australie</a> </td> <td>2,975 </td> <td>17,6 </td> <td>97 </td></tr> <tr> <td>4 </td> <td><a href="/wiki/Gabon" title="Gabon">Gabon</a> </td> <td>1,967 </td> <td>11,6 </td> <td>24 </td></tr> <tr> <td>5 </td> <td><a href="/wiki/Br%C3%A9sil" title="Brésil">Brésil</a> </td> <td>1,12 </td> <td>6,6 </td> <td>54 </td></tr> <tr> <td>6 </td> <td><a href="/wiki/Inde" title="Inde">Inde</a> </td> <td>0,92 </td> <td>5,4 </td> <td>49 </td></tr> <tr> <td>7 </td> <td><a href="/wiki/Ghana" title="Ghana">Ghana</a> </td> <td>0,533 </td> <td>3,2 </td> <td>- </td></tr> <tr> <td>8 </td> <td><a href="/wiki/Malaisie" title="Malaisie">Malaisie</a> </td> <td>0,43 </td> <td>2,5 </td> <td>- </td></tr> <tr> <td>9 </td> <td><a href="/wiki/Kazakhstan" title="Kazakhstan">Kazakhstan</a> </td> <td>0,39 </td> <td>2,3 </td> <td>5 </td></tr> <tr> <td>10 </td> <td><a href="/wiki/Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a> </td> <td>0,3 </td> <td>1,8 </td> <td>140 </td></tr> <tr> <th colspan="2">Total monde </th> <th>16,9 </th> <th>100 </th> <th>570 </th></tr></tbody></table> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Global_exports_of_manganese_2012.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Global_exports_of_manganese_2012.svg/210px-Global_exports_of_manganese_2012.svg.png" decoding="async" width="210" height="178" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Global_exports_of_manganese_2012.svg/315px-Global_exports_of_manganese_2012.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Global_exports_of_manganese_2012.svg/420px-Global_exports_of_manganese_2012.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="508" /></a><figcaption>Pays exportateurs de minerais Mn en 2012.</figcaption></figure> En 2015, presque 46 millions de tonnes de minerais manganésés ont été extraites dans le monde, pour produire l'équivalent de 15,3 millions de tonnes de manganèse<a href="#cite_note-138">[116]</a>. En France, les ressources seraient de l'ordre de 150 à 160 000 <abbr class="abbr" title="tonne">t</abbr> de minerai<a href="#cite_note-BRGMsigMinesFr-53">[39]</a>. L'industrie française est aujourd'hui importatrice de minerai provenant du <a href="/wiki/Gabon" title="Gabon">Gabon</a> principalement, le pays faute de mines ne produit quasiment pas de manganèse, mais la société <a href="/wiki/Eramet" title="Eramet">Eramet</a> figure parmi les premières entreprises minières pour l'extraction du Mn. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Commerce">Commerce</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=41" title="Modifier la section : Commerce" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=41" title="Modifier le code source de la section : Commerce">modifier le code</a>]</div> En 2014, la France est nette importatrice de manganèse, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de 220 <abbr class="abbr" title="Euro(s)">€</abbr><a href="#cite_note-139">[117]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=42" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=42" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Notes">Notes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=43" title="Modifier la section : Notes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=43" title="Modifier le code source de la section : Notes">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Il se peut aussi qu'à l'origine que ce soit aussi une caractéristique de l'antique et prospère cité de Ionie, <a href="/wiki/Magn%C3%A9sie_du_M%C3%A9andre" title="Magnésie du Méandre">Magnésie du Méandre</a>, disparue plus précocement. La Magnésie désignait une région naturelle d'Asie Mineure riche en aimants naturels. L'Ionie est une région côtière, la Lydie est à l'intérieur des terres. La petite région de <a href="/wiki/Magn%C3%A9sie_du_Sipyle" title="Magnésie du Sipyle">Magnésie du Sipyle</a> a laissé son nom à la province turque de <a href="/wiki/Manisa_(province)" title="Manisa (province)">Manisa</a> ou à sa ville centre <a href="/wiki/Manisa" title="Manisa">Manisa</a>. </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Ici il y a une confusion possible de la magnésie noire ou oxyde de manganèse MnO2 avec la « magnésie blanche » ou oxyde de magnésium MgO ou son dérivé hydrolysé, l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 que l'on trouvait en abondance sous forme initiale de <a href="/wiki/Magn%C3%A9site" title="Magnésite">magnésite</a>, <a href="/wiki/Giobertite" class="mw-redirect" title="Giobertite">giobertite</a> ou <a href="/w/index.php?title=Pinolite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pinolite (page inexistante)">pinolite</a>… dans un nome de Thessalie. Ce district antique de Magnésie en <a href="/wiki/Thessalie" title="Thessalie">Thessalie</a>, cet ancien petit royaume de forgerons réputés serait à l'origine des cités déjà nommées de Ionie ou de Lydie ou encore d'une ancienne petite cité homonyme dans le <a href="/wiki/P%C3%A9loponn%C3%A8se" title="Péloponnèse">Péloponnèse</a>, plus tard contrôlé par la cité lacédémonienne de Sparte. La magnésie blanche attesté en français vers 1762 se nomme en latin médiéval magnesia, terme qui provient également du latin magnes lapis ou « pierre de magnésie ». </li> <li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> Les « manganates alcalins » sont obtenus par calcination à l'air en coupelle d'argent de poudre de dioxyde de manganèse et d'un <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a> caustique. Le manganate de sodium est alors le corps central de la préparation industrielle d'oxygène par le procédé de <a href="/wiki/Charles-Rapha%C3%ABl_Mar%C3%A9chal" title="Charles-Raphaël Maréchal">Maréchal</a> et <a href="/wiki/Cyprien_Tessi%C3%A9_du_Motay" title="Cyprien Tessié du Motay">Tessié du Motay</a>, breveté en 1865. Le manganate de sodium est chauffé à 500 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> pour libérer de l'oxygène, mais aussi un mélange de dioxyde de manganèse et de soude, ce dernier résidu servant par chauffage à l'air et à 350 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> à obtenir par recyclage le manganate de sodium. </li> <li id="cite_note-42"><a href="#cite_ref-42">↑</a> Les deux demi-réactions théoriques s'écrivent respectivement : <dl><dd>MnO42−aq + 4 H3O+ + 2 e− == MnO2 solide + 2 H2O       ε0 = 2,26 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr></dd> <dd>MnO42−aq == MnO4− solide + e−       ε0 = 0,56 <abbr class="abbr" title="volt">V</abbr>.</dd></dl> </li> <li id="cite_note-52"><a href="#cite_ref-52">↑</a> Ce sous-groupe comprend les cinq éléments-types Zn, Co, Mn, Ni, Mn et Fe(II) ou fer ferreux. </li> <li id="cite_note-60"><a href="#cite_ref-60">↑</a> La composition peut aussi être Cu 54 % Ni 44 % Mn 1 % Fe 0,5 % avec des chouïas de Zn et Sn. </li> <li id="cite_note-107"><a href="#cite_ref-107">↑</a> CE50 à cinq jours (basée sur l’inhibition de la croissance) = 1,5 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr>. </li> <li id="cite_note-108"><a href="#cite_ref-108">↑</a> CE50 à douze jours (basée sur la réduction totale de la chlorophylle) = 1,9 <abbr class="abbr" title="milligramme par litre">mg/L</abbr>. </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Références">Références</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=44" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=44" title="Modifier le code source de la section : Références">modifier le code</a>]</div> <div class="reference-cadre" tabindex="0"> <div class="references-small decimal" style="column-width:30em;"><ol class="references"> <li id="cite_note-HandbookChemPhys90-1">↑ <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_1-3">d</a> et <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_1-4">e</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, CRC Press Inc, <time>2009</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-dixième">90e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2804 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, Relié (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-420-09084-0" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1-420-09084-0">978-1-420-09084-0</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.pub=CRC+Press+Inc&rft.edition=90&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2009&rft.tpages=2804&rft.isbn=978-1-420-09084-0&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se"> </li> <li id="cite_note-Covalent_radii_revisited-2">↑ <a href="#cite_ref-Covalent_radii_revisited_2-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Covalent_radii_revisited_2-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Covalent radii revisited</cite> », Dalton Transactions,‎ <time>2008</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 2832-2838 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1039/b801115j">10.1039/b801115j</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Covalent+radii+revisited&rft.jtitle=Dalton+Transactions&rft.aulast=Beatriz+Cordero%2C+Ver%C3%B3nica+G%C3%B3mez%2C+Ana+E.+Platero-Prats%2C+Marc+Rev%C3%A9s%2C+Jorge+Echeverr%C3%ADa%2C+Eduard+Cremades%2C+Flavia+Barrag%C3%A1n+et+Santiago+Alvarez&rft.date=2008&rft.pages=2832-2838&rft_id=info%3Adoi%2F10.1039%2Fb801115j&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se"> </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?lang=en&N4=463728%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC">SIGMA-ALDRICH</a> </li> <li id="cite_note-Reptox-4"><a href="#cite_ref-Reptox_4-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=4325&langue=F">Maganèse élémentaire</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 </li> <li id="cite_note-GESTIS-5"><a href="#cite_ref-GESTIS_5-0">↑</a> Entrée « Manganese, Powder » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008200">allemand</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008200&lang=en">anglais</a>), accès le 11 février 2010 (JavaScript nécessaire) </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Par exemple, lire pour ce sous-chapitre le Dictionnaire étymologique et historique du français et Grand Dictionnaire Larousse du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle. L'étude lexicologique inclut aussi la consultation du <a href="/wiki/Dictionnaires_Le_Robert" title="Dictionnaires Le Robert">Grand Robert</a>. </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Grand Dictionnaire Larousse du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle. </li> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Le Grand Dictionnaire Larousse du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle">XXe</abbr> siècle présente ces usages. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Le terme de magnésie noire est aussi très souvent réservé à un minéral produit d'altération de la pyrolusite, la <a href="/wiki/Manganite" title="Manganite">manganite</a> MnO(OH) ou à des dérivés similaires. Ce dernier corps minéral cité, souvent en aiguilles, était dénommé autrefois « acerdèse » à l'instar d'autres oxyhydroxydes d'aspects similaires. </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> D. N. Trifonov et V. D. Trifonov, Chemical Elements: How They Were Discovered, édition Mir de 1982 trad. du russe par O.A. Glebov et I.V. Poluyan, 1984. En particulier chapitre IV. </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a href="#faucherre">Faucherre 2011</a> donne les rudiments de la découverte de l'élément. Cette dénomination française de « manganèse », synonyme de magnésie noire, plus tard abrégée en mangane, est attestée en 1578 par les écrits de <a href="/wiki/Blaise_de_Vigen%C3%A8re" title="Blaise de Vigenère">Vigenère</a> sur l'empire ottoman ou sa traduction des « Tableaux de <a href="/wiki/Philostrate_de_Lemnos" title="Philostrate de Lemnos">Philostrate</a> ». Ces données sont assez communes, que ce soient dans le <a href="/wiki/Tr%C3%A9sor_de_la_langue_fran%C3%A7aise" title="Trésor de la langue française">Trésor de la langue française</a>, à l'entrée <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrtl.fr/definition/mangan%C3%A8se">manganèse</a>, ou les multiples éditions de Dictionnaire étymologique et historique du français de Albert Dauzat, Jean Dubois, Henri Mitterand. La nomenclature française serait à l'origine du latin scientifique manganesium, qui, abrégé en allemand technique, donne le mot neutre das Mangan. </li> <li id="cite_note-Chalmin2003-17"><a href="#cite_ref-Chalmin2003_17-0">↑</a> <a href="#Chalmin2003">Chalmin 2003</a>. </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Il s'agit d'une appellation technique, popularisé dans les vieux dictionnaires encyclopédiques Larousse, le Grand Robert ou par exemple de nombreux sites techniques sur le verre <a rel="nofollow" class="external autonumber" href="http://www.genverre.com/articles.php?lng=fr&pg=15&mnuid=970&tconfig=0">[1]</a> </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> Le Coze, J. (2013), Mines d’acier, magnesia nigra–le manganèse dans les aciers, depuis quand ?, Matériaux & Techniques, 101(4), 404 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mattech-journal.org/articles/mattech/abs/2013/04/mt130026/mt130026.html">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <a href="#Luft1997">Luft 1997</a>. Comme le rappelle dans les usages <a href="#faucherre">Faucherre 2011</a>, cet emploi ancien de désulfuration, de désoxygénation ou de recarburation tend à disparaître dans le haut fourneau. Ces traitements purificateurs laissaient ainsi MnO2 et MnS dans les scories sidérurgiques. </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> J. S. Mac Hargue, The role of manganese in plants, Journal of American Chemical Society, 44, 1922, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 1592-1598. </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> Selon cet éminent chercheur en 1937, le manganèse figure à l'état de traces significatives dans un grand nombre d'organismes vivants, avec les autres « oligo-éléments » que sont le fluor, le brome, l'iode, le bore, l'arsenic, le silicium, le fer, le zinc, le cuivre, le nickel, le cobalt, le manganèse, l'aluminium, le plomb, l'étain, le molybdène, le vanadium et le titane. </li> <li id="cite_note-Lee1979-24">↑ <a href="#cite_ref-Lee1979_24-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Lee1979_24-1">b</a> <a href="#Lee1979">Lee 1979</a>. </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> Pour l'extension succincte du groupe à la chimie nucléaire, <a href="#Breuer2000">Breuer 2000</a>. </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://periodic.lanl.gov/25.shtml">Courte présentation du Mn par le National Laboratory de Los Alamos</a>. </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> <a href="#faucherre">Faucherre 2011</a>, <abbr class="abbr" title="chapitre(s)">chap.</abbr> 2, propriétés. </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> J. A. Oberteuffer et J. A. Ibers, A refinement of the atomic and thermal parameters of α-manganese from a single crystal, dans Acta Crystallographica, 1970, B26, S. 1499–1504, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1107%2FS0567740870004399">10.1107/S0567740870004399</a>. </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> C. B. Shoemaker, D. P. Shoemaker, T. E. Hopkins et S. Yindepit, Refinement of the structure of β-manganese and of a related phase in the Mn-Ni-Si system, dans Acta Crystallographica, B34, 1978, S. 3573–3576, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1107%2FS0567740878011620">10.1107/S0567740878011620</a>. </li> <li id="cite_note-Wykhoff-30">↑ <a href="#cite_ref-Wykhoff_30-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Wykhoff_30-1">b</a> R. G. W. Wykhoff, Crystal structures, 1963, 1, S. 7–83. </li> <li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> les données qualitatives de chimie descriptive sur ce métal sont assez bien connues depuis le milieu du <a href="/wiki/XIXe_si%C3%A8cle" title="XIXe siècle"><abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle</a>, par exemple dans les éditions successives du « cours précis de chimie » de <a href="/wiki/Louis_Joseph_Troost" title="Louis Joseph Troost">Louis Troost</a>, élève de <a href="/wiki/Henri_Sainte-Claire_Deville" title="Henri Sainte-Claire Deville">Sainte-Claire Deville</a>. Par contre, les données quantitatives sont peu précises du fait de l'impureté des préparations du corps simple et de la fiabilité des mesures physiques. Ainsi les températures de transition de phase de premier ordre, comme la fusion et surtout l'ébullition, restent longtemps minorées. </li> <li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.futura-sciences.com/sciences/definitions/chimie-manganese-774/">Présentation chimique sur Futura sciences</a> ou <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.superprof.fr/ressources/physique-chimie/tout-niveau/tableau-periodique/mangan">aperçu de la chimie du Mn</a>, cette dernière adaptée de l'ouvrage de A. Earnshaw et <a href="/wiki/Norman_Greenwood" title="Norman Greenwood">Norman Greenwood</a>, Chemistry of the Elements, <abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 1997 (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0-7506-3365-9" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0-7506-3365-9">978-0-7506-3365-9</a>), en particulier <abbr class="abbr" title="chapitre(s)">chap.</abbr> 24 : Manganese, Technetium et Rhénium, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 1040–1069. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> <abbr class="abbr" title="Ibidem (« au même endroit »)">Ibid.</abbr> </li> <li id="cite_note-Breuer2000-34">↑ <a href="#cite_ref-Breuer2000_34-0">a</a> <a href="#cite_ref-Breuer2000_34-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Breuer2000_34-2">c</a> <a href="#Breuer2000">Breuer 2000</a>. </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> Lire aussi sur la chimie de base l'<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/manganese">article Mn sur Encyclopædia Britannica</a>. </li> <li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> Voilà une différence avec les éléments de la première série des métaux de transition qui le précèdent, soient le <a href="/wiki/Scandium" title="Scandium">scandium</a>, le <a href="/wiki/Titane" title="Titane">titane</a>, le <a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium">vanadium</a> et le chrome. Bruce H. Mahan, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> </li> <li id="cite_note-luft_opcit-37">↑ <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-0">a</a> <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-1">b</a> <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-2">c</a> <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-3">d</a> <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-4">e</a> <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-5">f</a> <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-6">g</a> et <a href="#cite_ref-luft_opcit_37-7">h</a> <a href="#Luft1997">Luft 1997</a> </li> <li id="cite_note-38"><a href="#cite_ref-38">↑</a> Par exemple, Fatma Jemal Ellouze, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://docnum.univ-lorraine.fr/public/SCD_T_2009_0135_JEMAL.pdf">Modélisation du comportement thermomécanique d'un alliage à mémoire de forme à base de fer type Fe-Mn-Si</a> (thèse), 2009. </li> <li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> <a href="#faucherre">Faucherre 2011</a>. Le chapitre fait référence à un cours de chimie analytique fondé sur le cours de chimie analytique générale de <a href="/wiki/Gaston_Charlot" title="Gaston Charlot">Gaston Charlot</a>, ainsi que ses méthodes qualitatives et quantitatives, appliquées ici à un stade rudimentaire. </li> <li id="cite_note-40"><a href="#cite_ref-40">↑</a> L'absence de propriétés réductrices le distingue des cations Ti2+, V2+ et Cr2+ de la première série. Bruce H. Mahan, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> </li> <li id="cite_note-41"><a href="#cite_ref-41">↑</a> L'<a href="/wiki/Ammoniaque" title="Ammoniaque">ammoniaque</a> précipite de façon incomplète les sels neutres de manganèse, car il se forme des sels doubles solubles. <a href="/wiki/Louis_Joseph_Troost" title="Louis Joseph Troost">Louis Joseph Troost</a>, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> </li> <li id="cite_note-43"><a href="#cite_ref-43">↑</a> La présentation par tableau des principaux composés avec quelques propriétés physiques et chimiques essentielles, plus pratique pour une simple approche que les articles cumulés du <a href="/wiki/Gmelin_database" class="mw-redirect" title="Gmelin database">Gmelin</a> et du <a href="/wiki/Beilstein_database" title="Beilstein database">Beilstein</a> ou encore les <a href="/wiki/Chemical_Abstracts_Service" title="Chemical Abstracts Service">Chemical Abstracts</a>, a été popularisée en chimie technique ou génie chimique par le Perry's Chemical Engineers' Handbook bien avant la sixième ou septième édition. Et les ouvrages récapitulatifs de chimie générale en français tels que le Bernard et Busnot (Maurice Bernard et Florent Busnot, Usuel de chimie générale et minérale, Dunod, Paris, 1996, 560 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/2-10-003050-7" title="Spécial:Ouvrages de référence/2-10-003050-7">2-10-003050-7</a>). Sans détailler les propriétés, la présentation ci-dessous vise à montrer quelques composés incontournables. </li> <li id="cite_note-50"><a href="#cite_ref-50">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK158867/">Aperçu des méthodes analytiques</a> </li> <li id="cite_note-51"><a href="#cite_ref-51">↑</a> Par exemple, pour les minerais de Mn, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/gov.in.is.1473.2004">Méthodes d'analyse chimiques par le Bureau de normalisation indien, département métallurgie</a> </li> <li id="cite_note-BRGMsigMinesFr-53">↑ <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-0">a</a> <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-1">b</a> <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-2">c</a> <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-3">d</a> <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-4">e</a> <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-5">f</a> et <a href="#cite_ref-BRGMsigMinesFr_53-6">g</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://sigminesfrance.brgm.fr/telechargement/substances/Mn.pdf">Fiche manganèse</a> du BRGM sur SIGminesFrance. </li> <li id="cite_note-54"><a href="#cite_ref-54">↑</a> Louis Colombier, Guy Henry, Joëlle Pontet, Gérard Fessier, article « Acier - Technologie », Encyclopædia Universalis, 2001. En particulier <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.universalis.fr/encyclopedie/acier-technologie/">Chapitre 7. Aciers alliés début en ligne</a>. </li> <li id="cite_note-55"><a href="#cite_ref-55">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://philippe.berger2.free.fr/productique/ressources/metallurgie/trait_thermic/influence_des_elements_d.htm">Introduction aux éléments d'addition pour aciers et fontes, § 5</a>. </li> <li id="cite_note-56"><a href="#cite_ref-56">↑</a> Par exemple, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://vatis.be/fr/metaux/divers/aciers-au-manganese/">courte présentation</a>, sur vatis.be. </li> <li id="cite_note-57"><a href="#cite_ref-57">↑</a> Robert Luft, Dictionnaire des corps purs simples de la chimie, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> </li> <li id="cite_note-Faucherre2011faucherre-58">↑ <a href="#cite_ref-Faucherre2011faucherre_58-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Faucherre2011faucherre_58-1">b</a> <a href="#faucherre">Faucherre 2011</a>. </li> <li id="cite_note-59"><a href="#cite_ref-59">↑</a> <a href="#Luft1997">Luft 1997</a>. </li> <li id="cite_note-61"><a href="#cite_ref-61">↑</a> Par exemple, présentation par un <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.biolike.com/oligo-elements-et-mineraux/139-manganese-ionise.html">fournisseur</a>. On retrouve ces principales propriétés (à titre d'oligoélément en principe) dans le monde du vivant. </li> <li id="cite_note-OMS2005-62">↑ <a href="#cite_ref-OMS2005_62-0">a</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-1">b</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-2">c</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-3">d</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-4">e</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-5">f</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-6">g</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-7">h</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-8">i</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-9">j</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-10">k</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-11">l</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-12">m</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-13">n</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-14">o</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-15">p</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-16">q</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-17">r</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-18">s</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-19">t</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-20">u</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-21">v</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-22">w</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-23">x</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-24">y</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-25">z</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-26">aa</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-27">ab</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-28">ac</a> <a href="#cite_ref-OMS2005_62-29">ad</a> et <a href="#cite_ref-OMS2005_62-30">ae</a> WHO (2005), Manganese and its compounds: environmental aspects, Concise International Chemical Assessment Document – CICAD- 63, World Health Organization, Genève (CH). </li> <li id="cite_note-63"><a href="#cite_ref-63">↑</a> Par exemple, en horticulture sur le site <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.pthorticulture.com/fr/zone-du-savoir/le-role-du-manganese-en-horticulture/">Promix</a> </li> <li id="cite_note-64"><a href="#cite_ref-64">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Ben Selinger, <cite class="italique" lang="en">Chemistry in the Marketplace : <abbr class="abbr" title="Cinquième">5e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr></cite>, Sydney, Harcourt Brace, <time>1998</time>, 588 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-7295-3300-X" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-7295-3300-X">0-7295-3300-X</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Chemistry+in+the+Marketplace&rft.place=Sydney&rft.pub=Harcourt+Brace&rft.stitle=%3Cabbr+class%3D%22abbr%22+title%3D%22Cinqui%C3%A8me%22%3E5%3Csup%3Ee%3C%2Fsup%3E%3C%2Fabbr%3E%26nbsp%3B%3Cabbr+class%3D%22abbr+%22+title%3D%22%C3%A9dition%22+%3E%C3%A9d.%3C%2Fabbr%3E&rft.aulast=Selinger&rft.aufirst=Ben&rft.date=1998&rft.tpages=588&rft.isbn=0-7295-3300-X&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">, en particulier note sur le manganèse et le sol p. </li> <li id="cite_note-65"><a href="#cite_ref-65">↑</a> Ferrandon, M. et Chamel, A. (1986), Étude de quelques aspects du comportement des oligoéléments (Zn, Mn, Fe) fournis par voie foliaire. In Le rôle des oligoéléments en agriculture. Symposium international. 2 (<abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 299-308). </li> <li id="cite_note-66"><a href="#cite_ref-66">↑</a> Olaru, D. A. (1920), Rôle du manganèse en agriculture: Son influence sur quelques microbes du sol. JB Baillières et fils. </li> <li id="cite_note-67"><a href="#cite_ref-67">↑</a> Sharma, P. N. (1992), Pollen fertility in manganese-deficient wheat, Tropical agriculture, 69(1), 21-24 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=5610216">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-68"><a href="#cite_ref-68">↑</a> Une faible carence pour les cultures céréalières est déjà visible sur le feuillage, souvent sans gravité. Une carence catastrophique entraîne la disparition de la végétation. Par exemple, voici ce qui est décrit comme un accident en agriculture productiviste par les <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.fiches.arvalis-infos.fr/fiche_accident/fiches_accidents.php?mode=fa&type_cul=1&type_acc=1&id_acc=57">fiches arvalis</a> ou encore le rôle déterminant du Mn par un <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.kali-gmbh.com/frfr/fertiliser/advisory_service/nutrients/manganese.html">fournisseur d'engrais</a>. </li> <li id="cite_note-69"><a href="#cite_ref-69">↑</a> Ce sous-paragraphe « agriculture et élevage » s'inspire du dictionnaire technique Larousse agricole, article sur le manganèse, édition de base 1981 et suivantes. </li> <li id="cite_note-70"><a href="#cite_ref-70">↑</a> Les études en stations expérimentales, puis en champs se placent à la suite des travaux de Gabriel Bertrand et de <a href="/wiki/Winifred_Brenchley" title="Winifred Brenchley">Winifred Brenchley</a>. Par exemple, J. S. Mac Hargue, Manganese and Plant Growth, Industrial and Engineering Chemistry, 18 (2), 1926, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 172–175, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fie50194a022">10.1021/ie50194a022</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ie50194a022?journalCode=iechad">première page</a> </li> <li id="cite_note-71"><a href="#cite_ref-71">↑</a> Eba, F., Ondo, J. A., Mba, S. E., Ollui-M Boulou, M. et Omva-Zué, J. (2007), <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.soachim.org/files/volume_23/9-%20F%20Eba%20et%20al.pdf">Taux de manganèse accumule dans quelques plantes vivrières cultivées dans la région manganésifère de moanda (Gabon)</a>, Journal de la Société Ouest Africaine de Chimie, 23, 69. </li> <li id="cite_note-72"><a href="#cite_ref-72">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.techniquesdelevage.fr/2014/03/manganese-un-oligoelement-a-retenir.html">Techniques d'élevage</a> </li> <li id="cite_note-Larousse_Agricole-73">↑ <a href="#cite_ref-Larousse_Agricole_73-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Larousse_Agricole_73-1">b</a> Larousse agricole, article sur le manganèse, déjà cité. </li> <li id="cite_note-74"><a href="#cite_ref-74">↑</a> Larousse agricole, 1981, article sur le manganèse, déjà cité. </li> <li id="cite_note-75"><a href="#cite_ref-75">↑</a> Par exemple, une <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lab-cerba.com/pdf/0341F.pdf">présentation toxicologique</a>. Lire aussi N. Irving Sax, Handbook of dangerous materials, Reinhold Publishing Corporation, New York, 1951, 848 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, entrée Mn, réactualisé dans Dangerous properties of industrial materials, Van Nostrand Reinhold, <abbr class="abbr" title="Sixième">6e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 1984 (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0442283049" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0442283049">978-0442283049</a>). </li> <li id="cite_note-76"><a href="#cite_ref-76">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://annuaire-cdf.revues.org/2376">Cours de Marc Fontecave sur la chimie des processus biologiques</a> </li> <li id="cite_note-77"><a href="#cite_ref-77">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=Q2MrAAAAYAAJ&pg=PA18&lpg=PA18&dq=Lactate+dehydrogenase+magnesium+manganese&source=bl&ots=VY2IcXzQqF&sig=UIP6XdIKnYIBNI34_o_dLoNf0fI&hl=fr&ei=_o-HTZeTH-KH4gbUhNXBCA&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=5&ved=0CEEQ6AEwBA#v=onepage&q&f=false">Nutrients requirement of beef cattle</a> National research Coucil (U.S.), National Academy Press (1984) </li> <li id="cite_note-78"><a href="#cite_ref-78">↑</a> Adriano D.C. (1986), Trace elements in the terrestrial environment, New York, NY, Springer - Verlag. </li> <li id="cite_note-79"><a href="#cite_ref-79">↑</a> Birge WJ (1978), Aquatic toxicology of trace elements of coal and fly ash. In: Thorp JH, Gibbons JW, eds. Energy and environmental stress in aquatic systems. Augusta, GA, US Department of Energy, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 219 – 240 (US Department of Energy Symposium Series 48 ; CONF - 771114) </li> <li id="cite_note-80"><a href="#cite_ref-80">↑</a> Bankovitch V, Carrier G, Gagnon C, Normandin L, Kennedy G, Zayed J (2003), Total suspended particulate manganese in ambient air in Montreal 1981 – 2000, Science of the Total Environment, 308(1 – 3):185 – 193. </li> <li id="cite_note-81"><a href="#cite_ref-81">↑</a> Bhuie AK, Roy DN (2001), Deposition of Mn from automotive combustion of methylcyclopentadienyl manganese tricarbonyl beside the major highways in the Greater Toronto Area, Canada. Journal of the Air & Waste Management Association, 51:1288 – 1301. </li> <li id="cite_note-82"><a href="#cite_ref-82">↑</a> Bratina BJ, Stevenson BS, Green WJ, Schmidt TM (1998), Manganese reduction by microbes from oxic regions of the Lake Vanda (Antarctica) water column. Applied an d Environmental Microbiology, 64(10):3791 – 3797 </li> <li id="cite_note-83"><a href="#cite_ref-83">↑</a> Balzer W. (1982), On the distribution of iron and manganese at the sediment/water interface: thermodynamic versus kinetic control, Geochimica et Cosmochimica Acta, 46:1153 – 1161. </li> <li id="cite_note-84"><a href="#cite_ref-84">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gissol.fr/donnees/cartes/les-teneurs-en-manganese-echangeable-des-horizons-de-surface-des-sols-de-france-1472">Données françaises</a> </li> <li id="cite_note-85"><a href="#cite_ref-85">↑</a> Adams F, Wear JI (1957), Manganese toxicity and soil acidity in relation to crinkle leaf of cotton. Soil Science Society of America Proceedings, 21:305 – 308 </li> <li id="cite_note-86"><a href="#cite_ref-86">↑</a> Barcan V.S., Kovnatsky E.F. et Smetannikova M.S. (1998), Absorption of heavy metals in wild berries and edible mushrooms in an area affected by smelter emissions, Water, Air and Soil Pollution, 103(1 – 4):173 – 195. </li> <li id="cite_note-87"><a href="#cite_ref-87">↑</a> Par exemple, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.saveurscanada.com/Valeur-nutritive-c-147_173.html">quelques aliments riches en Mn avec tableau</a> sur saveurscanada.com, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.passeportsante.net/fr/Nutrition/PalmaresNutriments/Fiche.aspx?doc=manganese#">quelques sources alimentaires de base</a>, sur passeportsante.net, en passant par <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.regivia.com/alimentation-et-nutrition/les-micronutriments/les-mineraux-et-oligoelements/manganese/aliments-les-plus-riches-en-manganese/top-10/">un essai de classement potentiel</a>, sur regivia.com, ou encore <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.saveurscanada.com/Valeur-nutritive-c-147_173.html">note sur le sirop d'érable</a>, sur saveurscanada.com. </li> <li id="cite_note-88"><a href="#cite_ref-88">↑</a> Baden S.P., Eriksson S.P. et Gerhardt L. (1999), Accumulation and elimination kinetics of manganese from different tissues of the Norway lobster Nephrops norvegicus (L.), Aquatic Toxicology, 46(2):127 – 137. </li> <li id="cite_note-IRSN2001-89">↑ <a href="#cite_ref-IRSN2001_89-0">a</a> <a href="#cite_ref-IRSN2001_89-1">b</a> <a href="#cite_ref-IRSN2001_89-2">c</a> et <a href="#cite_ref-IRSN2001_89-3">d</a> C. Adam, K. Beaugelin-Seiller IRSN, Fiche intitulée <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/Documents/Manganese_Mn54-v2.pdf">Fiche radionucléide 54Mn et environnement</a>, 2001, mise à jour (cf source Nuclide, 2003) </li> <li id="cite_note-90"><a href="#cite_ref-90">↑</a> Donna Mergler (1999), Neurotoxic Effects of Low Level Exposure to Manganese in Human Populations, Environmental Research, vol. 80, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 2, février 1999, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 99–102, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013935198939020">résumé</a> </li> <li id="cite_note-91"><a href="#cite_ref-91">↑</a> Donna Mergler, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> </li> <li id="cite_note-92"><a href="#cite_ref-92">↑</a> Baden S.P. et Neil D.M. 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Dobson, du Centre for Ecology & Hydrology, Monks Wood, Grande Bretagne pour la World Health Organization</a>, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> en bibliographie, en particulier texte <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 59 et tableau <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 20-21. </li> <li id="cite_note-110"><a href="#cite_ref-110">↑</a> Davies P.H. et Brinkman S.F. (1994), Acute and chronic toxicity of manganese to exposed and unexposed rainbow and brown trout, Fort Collins, CO, Colorado Division of Wildlife (Federal Aid Project #F - 243R - 1) [cited in Reimer, 199 9]. </li> <li id="cite_note-111"><a href="#cite_ref-111">↑</a> Davies P.H. et Brinkman S.F. (1995), Acute and chronic toxicity of manganese to brown trout (Salmo trutta) in hard water, Fort Collins, CO, Colorado Division of Wildlife (Federal Aid Project #F - 243R - 2) [cited in Reimer, 1999]. </li> <li id="cite_note-112"><a href="#cite_ref-112">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cneeic.org/content/download/800542/8876244/file/00_les_proprietes_environnementales_des_elements_traces_-_original_28_1_2011-_mis_en_page_21_2_2011.pdf">Les propriétés environnementales des éléments traces, par Roger Papp</a>, en particulier note <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 68 </li> <li id="cite_note-Nuclides2003-113">↑ <a href="#cite_ref-Nuclides2003_113-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Nuclides2003_113-1">b</a> Nuclides.net (2003), Web Based Computation on Radionuclides and their Radiation. Version 1.0. 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Merian, Anke, Ihnat et Stoeppler, <abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Wiley-VCH Weinheim (D), <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 2, Metals and their Compounds, 901-930. </li> <li id="cite_note-120"><a href="#cite_ref-120">↑</a> Alain Foucault, <abbr class="abbr nowrap italique" title="opere citato (« dans l'ouvrage cité »)">op. cit.</abbr> </li> <li id="cite_note-121"><a href="#cite_ref-121">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://national.udppc.asso.fr/index.php/40-aic-2011/classification-periodique/325-manganese">« Mn »</a>, sur le site UDPPC ou Union des professeurs de physique et de chimie. </li> <li id="cite_note-122"><a href="#cite_ref-122">↑</a> Piper D.Z. 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Lire la <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrtl.fr/definition/wad">définition</a> du <a href="/wiki/Centre_national_de_ressources_textuelles_et_lexicales" title="Centre national de ressources textuelles et lexicales">CNRTL</a>. </li> <li id="cite_note-132"><a href="#cite_ref-132">↑</a> Nicolas Desmarest, Encyclopédie méthodique. Géographie Physique, éditeur H. Agasse, Paris, 1811, en particulier <abbr class="abbr" title="tome">t.</abbr> IV, 780 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, en particulier <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 231 de l'article France. Les anciennes mines vosgiennes de Gemaingoutte, de Ban-de-Laveline, du Tholy sont déjà abandonnées vers 1800. </li> <li id="cite_note-133"><a href="#cite_ref-133">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.geowiki.fr/index.php?title=Nontron">Le secteur de Nontron, bien connu des minéralogistes collectionneurs sur Géowiki</a> </li> <li id="cite_note-134"><a href="#cite_ref-134">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.societechimiquedefrance.fr/manganese.html">Introduction facile par la société chimique de France, 2016</a> </li> <li id="cite_note-135"><a href="#cite_ref-135">↑</a> <a href="#Breuer2000">Breuer 2000</a>, en particulier présentation du Mn. </li> <li id="cite_note-136"><a href="#cite_ref-136">↑</a> Micro-Encyclopédie nomade Larousse, 2006. </li> <li id="cite_note-137"><a href="#cite_ref-137">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/manganese/"><cite style="font-style:normal;">USGS Minerals Information: Manganese</cite></a> », sur minerals.usgs.gov (consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-10-26" data-sort-value="2016-10-26">26 octobre 2016</time>) </li> <li id="cite_note-138"><a href="#cite_ref-138">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.societechimiquedefrance.fr/extras/Donnees/metaux/mang/texman.htm">Données techniques de la SCF, actualisées pour l'année 2015</a>. </li> <li id="cite_note-139"><a href="#cite_ref-139">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://lekiosque.finances.gouv.fr/LEO/frame_LEO.asp"><cite style="font-style:normal;">Indicateur des échanges import/export</cite></a> », sur Direction générale des douanes. Indiquer NC8=26020000 (consulté le <time class="nowrap" datetime="2015-08-07" data-sort-value="2015-08-07">7 août 2015</time>). </li> </ol> </div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Autres_références">Autres références</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=45" title="Modifier la section : Autres références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=45" title="Modifier le code source de la section : Autres références">modifier le code</a>]</div> De <a href="/wiki/Mindat.org" title="Mindat.org">Mindat.org</a> : <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-10302.html">« Manganocalcite »</a>. </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-30383.html">« Manganapatite »</a>. </li> <li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-2519.html">« Manganite »</a> ou oxyhydroxyde de Mn(III) cubique. </li> <li id="cite_note-44"><a href="#cite_ref-44">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-2503.html">« Manganosite »</a>. </li> <li id="cite_note-45"><a href="#cite_ref-45">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-6101.html">« Polianite »</a>, variété minérale de la pyrolusite. </li> <li id="cite_note-46"><a href="#cite_ref-46">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-3317.html">« Pyrochroite »</a>. </li> <li id="cite_note-47"><a href="#cite_ref-47">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-89.html">« Alabandite »</a>. </li> <li id="cite_note-48"><a href="#cite_ref-48">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-3549.html">« Scacchite »</a>. </li> <li id="cite_note-49"><a href="#cite_ref-49">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-3858.html">« Szmikite »</a>. </li> <li id="cite_note-126"><a href="#cite_ref-126">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-1832.html">« Hausmannite »</a>. </li> <li id="cite_note-128"><a href="#cite_ref-128">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-4225.html">« Wad »</a>, aspect minéral non spécifique. </li> <li id="cite_note-129"><a href="#cite_ref-129">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-11478.html">« Manganese »</a>. </li> <li id="cite_note-130"><a href="#cite_ref-130">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/loc-56228.html">« Manganese Mines »</a>. </li> <li id="cite_note-131"><a href="#cite_ref-131">↑</a> Par exemple, présentation du <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-29285.html">groupe des cryptomélanes ou de la coronadite</a>, dont les minéraux types sont présents dans les <a href="/wiki/Dendrite_(cristal)" title="Dendrite (cristal)">dendrites</a> manganées. Autre présentation de la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-4171.html">« vernadite »</a> et de la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-680.html">« birnessite »</a>. </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliographie">Bibliographie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=46" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=46" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Hollandite-171530.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Hollandite-171530.jpg/220px-Hollandite-171530.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Hollandite-171530.jpg/330px-Hollandite-171530.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ce/Hollandite-171530.jpg/440px-Hollandite-171530.jpg 2x" data-file-width="640" data-file-height="480" /></a><figcaption>Hollandite botryoïdale de formule Ba(Mn6IVMn2III)O16.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Vesuvianite-k261a.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Vesuvianite-k261a.jpg/201px-Vesuvianite-k261a.jpg" decoding="async" width="201" height="203" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Vesuvianite-k261a.jpg/303px-Vesuvianite-k261a.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Vesuvianite-k261a.jpg/403px-Vesuvianite-k261a.jpg 2x" data-file-width="794" data-file-height="800" /></a><figcaption><a href="/wiki/Manganv%C3%A9suvianite" title="Manganvésuvianite">Manganvésuvianite</a>.</figcaption></figure> <ul><li>Agrawal S.J. et Srivastava A.K. (1980), Haematological responses in a fresh water fish to experimental manganese poisoning, Toxicology, 17(1):97–100.</li> <li>Alessio L, Lucchini R (1996), Manganese and manganese compounds. In: Argentesi F, Roi R, Sevilla Marcos JM, eds. Data profiles for selected chemicals and pharmaceuticals 3, 4, 5. Ispra, European Commission, Joint Research Centre.</li> <li>Peter William Atkins, Loretta Jones, Leroy Laverman, Principes de Chimie, <abbr class="abbr" title="Sixième">6e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> 2014 révisée, De Boeck supérieur, 1088 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, trad. de l'ouvrage Chemical Principles par André Pousse (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9782807306387" title="Spécial:Ouvrages de référence/9782807306387">9782807306387</a>). En particulier <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 713.</li> <li>ATSDR (2000), Toxicological profile for manganese (update). Draft for public comment. Atlanta, GA, US Department of Health and Human Services, Public Health Service, Agency for Toxic Substances and Disease Registry.</li> <li>Baden SP, Eriksson SP et Weeks JM (1995), Uptake, accumulation and regulation of manganese during experimental hypoxia and normoxia by the decapod Nephrops norvegicus (L.). Marine Pollution Bulletin, 31(1–3):93–102.</li> <li>Beklemishev MK, Stoyan TA et Dolmanova IF (1997), Sorption-catalytic determination of manganese directly on a paper based chelating sorbent, Analyst, 122:1161.</li> <li>Hans Breuer, <cite class="italique">Atlas de Chimie</cite>, La Librairie Générale, <abbr class="abbr" title="collection">coll.</abbr> « Encyclopédie d'aujourd'hui, La Pochothèque », <time>2000</time>, 476 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9782253130222" title="Spécial:Ouvrages de référence/9782253130222">9782253130222</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Atlas+de+Chimie&rft.pub=La+Librairie+G%C3%A9n%C3%A9rale&rft.aulast=Breuer&rft.aufirst=Hans&rft.date=2000&rft.tpages=476&rft.isbn=9782253130222&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">. Trad. de l'ouvrage Atlas zur Chemie, paru initialement en 2 tomes, en 1981, 1983 puis en 2000 aux éditions Deutscher Taschenbuch Verlag de Munich, par Claudine Morin, adaptation-révision sous le contrôle de Martine Meslé-Gribenski, de Philippe Morin et Michèle Sénéchal-Couvercelle . Lire en particulier le « groupe du manganèse », <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 244–247.</li> <li>Burnell J.N. (1988), The biochemistry of manganese in plants, dans Graham RD, Hannam RJ, Uren NC, éds., Manganese in soils and plants, Dordrecht, Kluwer Publishers, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 125–137.</li> <li>Émilie Chalmin, <cite class="italique">Caractérisation des oxydes de manganèse et usage des pigments noirs au paléolithique supérieur</cite> (thèse de géologie appliquée, université de Marne-la-Vallée), <time>2003</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00120355/">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Caract%C3%A9risation+des+oxydes+de+mangan%C3%A8se+et+usage+des+pigments+noirs+au+pal%C3%A9olithique+sup%C3%A9rieur&rft.aulast=Chalmin&rft.aufirst=%C3%89milie&rft.date=2003&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">.</li> <li>Christensen E.R., Scherfig J. et Dixon P.S. (1979), Effects of manganese, copper and lead on Selenastrum capricornutum and Chlorella stigmatophora, Water Research, 13(1):79–92.</li> <li>Jacques Faucherre, Bernard Dubois et Gil Michard, <cite style="font-style:normal">« Manganèse »</cite>, dans <cite class="italique">Encyclopædia Universalis</cite>, <time>2011</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.universalis.fr/encyclopedie/manganese/">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=bookitem&rft.btitle=Encyclop%C3%A6dia+Universalis&rft.atitle=Mangan%C3%A8se&rft.au=Jacques+Faucherre&rft.au=Bernard+Dubois&rft.au=Gil+Michard&rft.date=2011&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">.</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langues : français et anglais">(fr + en)</abbr> Alain Foucault, Jean-François Raoult, Fabrizio Cecca et Bernard Platevoet, Dictionnaire de Géologie, <abbr class="abbr" title="Huitième">8e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, édition Dunod, 2014, 416 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> Avec la simple entrée « manganèse », <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 208.</li> <li>Goodenough, J. B., Thackeray, M. M., David, W. I. F. et Bruce, P. G. (1984), Lithium insertion/extraction reactions with manganese oxides, Revue de chimie minérale, 21(4), 435-455 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=9145955">résumé</a>).</li> <li>Howe, P. D., Malcolm, H. M. et Dobson, S. (2004), <a rel="nofollow" class="external text" href="http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/42992/1/9241530634.pdf?ua=1">Manganese and its compounds: environmental aspects / Concise international chemical assessment document</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/92_4_153063_4" title="Spécial:Ouvrages de référence/92 4 153063 4">92 4 153063 4</a>) (<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/1020-6167">1020-6167</a>), 70 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, sur le site de l'OMS.</li> <li>Hudnell H.K. (1999), Effects from environmental Mn exposures: a review of the evidence from non-occupational exposure studies, Neurotoxicology, avril-juin 1999, 20(2-3):379-97 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10385898">résumé</a>).</li> <li>Knocke, W. R., Van Benschoten, J. E., Kearney, M. J., Soborski, A. W. et Reckhow, D. A. (1991), Kinetics of manganese and iron oxidation by potassium permanganate and chlorine dioxide. Journal-American Water Works Association, 83(6), 80-87 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=19844690">résumé</a>).</li> <li>John David Lee, <cite class="italique">Précis de chimie minérale</cite>, Paris, Dunod, <time>1979</time>, 282 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-04-000916-8" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-04-000916-8">978-2-04-000916-8</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Pr%C3%A9cis+de+chimie+min%C3%A9rale&rft.place=Paris&rft.pub=Dunod&rft.aulast=Lee&rft.aufirst=John+David&rft.date=1979&rft.tpages=282&rft.isbn=978-2-04-000916-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">. Trad. de la <abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> américaine par V. Hérault, en particulier les <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 200-204 sur le groupe du Mn. Voir aussi J.D. Lee, Concise inorganic chemistry, <abbr class="abbr" title="Cinquième">5e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Londres, Chapman and Hall, 1996 ou Wiley India PL, 2008, 1068 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> ou la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ConciseInorganicChemistry4thEditionByJ.D.Lee"><abbr class="abbr" title="Quatrième">4e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> consultable</a>.</li> <li>Robert Luft, <cite class="italique">Dictionnaire des corps purs simples de la chimie</cite>, Nantes, Association Cultures et Techniques, <time>1997</time>, 392 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-9510168-3-5" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-9510168-3-5">978-2-9510168-3-5</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Dictionnaire+des+corps+purs+simples+de+la+chimie&rft.place=Nantes&rft.pub=Association+Cultures+et+Techniques&rft.au=Robert+Luft&rft.date=1997&rft.tpages=392&rft.isbn=978-2-9510168-3-5&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">. En particulier, l'élément manganèse Mn 25 (paragraphe).</li> <li>Bruce H. Mahan (université de Californie, Berkeley), Chimie, Interéditions, 832 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, traduction française de Chemistry par Philibert L'Ecuyer, Marcel Lefrançois (Université Laval Québec) (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9782729600655" title="Spécial:Ouvrages de référence/9782729600655">9782729600655</a>). En particulier, « Manganèse », <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 670–673, 658.</li> <li>Paul Pascal, <cite class="italique">Nouveau traité de chimie minérale</cite>, Paris, Masson, <time>1956</time> (<abbr class="abbr" title="réimpression">réimpr.</abbr> 1966), 32 vol.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Nouveau+trait%C3%A9+de+chimie+min%C3%A9rale&rft.place=Paris&rft.pub=Masson&rft.aulast=Pascal&rft.aufirst=Paul&rft.date=1956&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMangan%C3%A8se">, « 16. Fluor, chlore, brome, iode, astate, manganèse, technétium, rhénium ; 20.1. Alliages métalliques ; 20.2. Alliages métalliques (suite) ; 20.3 Alliages métalliques (suite) » (<a href="/wiki/Biblioth%C3%A8que_nationale_de_France" title="Bibliothèque nationale de France">BNF</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb37229023x.public">37229023</a>).</li> <li>Paulsen, J. M. et Dahn, J. R. (1999), Studies of the layered manganese bronzes, Na2/3 [Mn1-xMx] O2 with M. Solid State Ionics, 126(1-2), 3-24 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=1179563">résumé</a>).</li> <li><a href="/wiki/Louis_Joseph_Troost" title="Louis Joseph Troost">Louis Troost</a>, Traité élémentaire de chimie, <abbr class="abbr" title="Sixième">6e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Paris, 1880, ou <abbr class="abbr" title="Douzième">12e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 1897 en particulier le manganèse <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 189-193 <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k919414.pdf">Texte en ligne <abbr class="abbr" title="Douzième">12e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr></a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=47" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=47" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi">modifier le code</a>]</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> Sur les autres projets Wikimedia : <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="commons"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Manganese?uselang=fr">manganèse</a>, sur Wikimedia Commons</li><li class="wiktionary"><a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/mangan%C3%A8se" class="extiw" title="wikt:manganèse">manganèse</a>, sur le Wiktionnaire</li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&veaction=edit&section=48" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Mangan%C3%A8se&action=edit&section=48" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <div style="column-width:20em;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li><a href="/wiki/Bleu_de_mangan%C3%A8se" title="Bleu de manganèse">Bleu de manganèse</a></li> <li><a href="/wiki/Carence_en_mangan%C3%A8se" title="Carence en manganèse">Carence en manganèse</a></li> <li><a href="/wiki/Complexe_d%27oxydation_de_l%27eau" title="Complexe d'oxydation de l'eau">Complexe d'oxydation de l'eau</a></li> <li><a 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class="external text" href="http://sigminesfrance.brgm.fr/telechargement/substances/Mn.pdf">fiche manganèse</a> du BRGM sur SIGminesFrance</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://sigminesfrance.brgm.fr/telechargement/substances/Mn.pdf">Rapport BRGM SIGmines sur le Mn</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://infoterre.brgm.fr/rapports/RR-41430-FR-10.pdf">Les gisements de Mn en France, rapport BRGM 1981</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://infoterre.brgm.fr/rapports/RP-54479-FR.pdf">Rapport BRGM Synthèse bibliographique sur l'élimination du manganèse dans les eaux d'origine minière, mars 2006</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.periodictable.com/Elements/025/data.html"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Technical data for Manganese</cite></a> » (consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-08-12" data-sort-value="2016-08-12">12 août 2016</time>), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/manganese">Article sur l'élément chimique manganèse</a> et <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/technology/manganese-processing#ref623214">sur les usages du Mn ou Manganese processing</a> sur Encyclopædia Britannica</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.manganese.org/">IMNI ou institut international du manganèse</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/manganese#section=Top">Données sur le manganèse du National Center for Biotechnology information</a></li></ul> <div class="clear" style="clear:both;"></div> <table style="background:none; padding:0; border-collapse:collapse; text-align:center" align="center"> <tbody><tr> <td width="15">  </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_1_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 1 du tableau périodique">1</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_2_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 2 du tableau périodique">2</a> </td> <td width="10">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_3_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 3 du tableau périodique">3</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_4_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 4 du tableau périodique">4</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_5_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 5 du tableau périodique">5</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_6_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 6 du tableau périodique">6</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_7_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 7 du tableau périodique">7</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_8_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 8 du tableau périodique">8</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_9_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 9 du tableau périodique">9</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_10_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 10 du tableau périodique">10</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_11_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 11 du tableau périodique">11</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_12_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 12 du tableau périodique">12</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_13_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 13 du tableau périodique">13</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_14_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 14 du tableau périodique">14</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Pnictog%C3%A8ne" title="Pnictogène">15</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Chalcog%C3%A8ne" title="Chalcogène">16</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_17_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 17 du tableau périodique">17</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_18_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 18 du tableau périodique">18</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_1_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 1 du tableau périodique">1</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène"> H </a> </td> <td>  </td> <td colspan="30">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/H%C3%A9lium" title="Hélium"> He </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_2_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 2 du tableau périodique">2</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lithium" title="Lithium"> Li </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/B%C3%A9ryllium" title="Béryllium"> Be </a> </td> <td colspan="25">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Bore" title="Bore"> B </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Carbone" title="Carbone"> C </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Azote" title="Azote"> N </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène"> O </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fluor" title="Fluor"> F </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/N%C3%A9on" title="Néon"> Ne </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_3_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 3 du tableau périodique">3</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium"> Na </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Magn%C3%A9sium" title="Magnésium"> Mg </a> </td> <td colspan="25">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium"> Al </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Silicium" title="Silicium"> Si </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Phosphore" title="Phosphore"> P </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Soufre" title="Soufre"> S </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore"> Cl </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Argon" title="Argon"> Ar </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_4_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 4 du tableau périodique">4</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Potassium" title="Potassium"> K </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Calcium" title="Calcium"> Ca </a> </td> <td colspan="15">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Scandium" title="Scandium"> Sc </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Titane" title="Titane"> Ti </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium"> V </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Chrome" title="Chrome"> Cr </a> </td> <td style="text-align:center;border:2px solid dimgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a class="mw-selflink selflink"> Mn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fer" title="Fer"> Fe </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt"> Co </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Nickel" title="Nickel"> Ni </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre"> Cu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc"> Zn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Gallium" title="Gallium"> Ga </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Germanium" title="Germanium"> Ge </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Arsenic" title="Arsenic"> As </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nium" title="Sélénium"> Se </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Brome" title="Brome"> Br </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Krypton" title="Krypton"> Kr </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_5_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 5 du tableau périodique">5</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium"> Rb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Strontium" title="Strontium"> Sr </a> </td> <td colspan="15">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Yttrium" title="Yttrium"> Y </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Zirconium" title="Zirconium"> Zr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Niobium" title="Niobium"> Nb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Molybd%C3%A8ne" title="Molybdène"> Mo </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Techn%C3%A9tium" title="Technétium"> Tc </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Ruth%C3%A9nium" title="Ruthénium"> Ru </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium"> Rh </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Palladium" title="Palladium"> Pd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Argent" title="Argent"> Ag </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Cadmium" title="Cadmium"> Cd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Indium" title="Indium"> In </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain"> Sn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine"> Sb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tellure" title="Tellure"> Te </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Iode" title="Iode"> I </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/X%C3%A9non" title="Xénon"> Xe </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_6_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 6 du tableau périodique">6</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/C%C3%A9sium" title="Césium"> Cs </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Baryum" title="Baryum"> Ba </a> </td> <td>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lanthane" title="Lanthane"> La </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/C%C3%A9rium" title="Cérium"> Ce </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Pras%C3%A9odyme" title="Praséodyme"> Pr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/N%C3%A9odyme" title="Néodyme"> Nd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Prom%C3%A9thium" title="Prométhium"> Pm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Samarium" title="Samarium"> Sm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Europium" title="Europium"> Eu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Gadolinium" title="Gadolinium"> Gd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Terbium" title="Terbium"> Tb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Dysprosium" title="Dysprosium"> Dy </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Holmium" title="Holmium"> Ho </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Erbium" title="Erbium"> Er </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Thulium" title="Thulium"> Tm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Ytterbium" title="Ytterbium"> Yb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lut%C3%A9cium" title="Lutécium"> Lu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Hafnium" title="Hafnium"> Hf </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tantale_(chimie)" title="Tantale (chimie)"> Ta </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tungst%C3%A8ne" title="Tungstène"> W </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rh%C3%A9nium" title="Rhénium"> Re </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Osmium" title="Osmium"> Os </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Iridium" title="Iridium"> Ir </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Platine" title="Platine"> Pt </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Or" title="Or"> Au </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)"> Hg </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Thallium" title="Thallium"> Tl </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Plomb" title="Plomb"> Pb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Bismuth" title="Bismuth"> Bi </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Polonium" title="Polonium"> Po </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Astate" title="Astate"> At </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Radon" title="Radon"> Rn </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_7_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 7 du tableau périodique">7</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Francium" title="Francium"> Fr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Radium" title="Radium"> Ra </a> </td> <td>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Actinium" title="Actinium"> Ac </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Thorium" title="Thorium"> Th </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Protactinium" title="Protactinium"> Pa </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Uranium" title="Uranium"> U </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Neptunium" title="Neptunium"> Np </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium"> Pu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Am%C3%A9ricium" title="Américium"> Am </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Curium" title="Curium"> Cm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Berk%C3%A9lium" title="Berkélium"> Bk </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Californium" title="Californium"> Cf </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Einsteinium" title="Einsteinium"> Es </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fermium" title="Fermium"> Fm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Mend%C3%A9l%C3%A9vium" title="Mendélévium"> Md </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Nob%C3%A9lium" title="Nobélium"> No </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lawrencium" title="Lawrencium"> Lr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rutherfordium" title="Rutherfordium"> Rf </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Dubnium" title="Dubnium"> Db </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Seaborgium" title="Seaborgium"> Sg </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium"> Bh </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Hassium" title="Hassium"> Hs </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Meitn%C3%A9rium" title="Meitnérium"> Mt </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Darmstadtium" title="Darmstadtium"> Ds </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Roentgenium" title="Roentgenium"> Rg </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Copernicium" title="Copernicium"> Cn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Nihonium" title="Nihonium"> Nh </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fl%C3%A9rovium" title="Flérovium"> Fl </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium"> Mc </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Livermorium" title="Livermorium"> Lv </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tennesse" title="Tennesse"> Ts </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson"> Og </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_8_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 8 du tableau périodique">8</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Ununennium" title="Ununennium"> 119 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbinilium" title="Unbinilium"> 120 </a> </td> <td>* </td> <td colspan="22">  </td> <td colspan="8">  </td></tr> <tr align="center"> <td colspan="3">  </td> <td>* </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiunium" title="Unbiunium"> 121 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbibium" title="Unbibium"> 122 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbitrium" title="Unbitrium"> 123 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiquadium" title="Unbiquadium"> 124 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbipentium" title="Unbipentium"> 125 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbihexium" title="Unbihexium"> 126 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiseptium" title="Unbiseptium"> 127 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbioctium" title="Unbioctium"> 128 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiennium" title="Unbiennium"> 129 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untrinilium" title="Untrinilium"> 130 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriunium" title="Untriunium"> 131 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untribium" title="Untribium"> 132 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untritrium" title="Untritrium"> 133 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriquadium" title="Untriquadium"> 134 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untripentium" title="Untripentium"> 135 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untrihexium" title="Untrihexium"> 136 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriseptium" title="Untriseptium"> 137 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untrioctium" title="Untrioctium"> 138 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriennium" title="Untriennium"> 139 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unquadnilium" title="Unquadnilium"> 140 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unquadunium" title="Unquadunium"> 141 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unquadbium" title="Unquadbium"> 142 </a> </td> <td colspan="8">  </td></tr></tbody></table> <table border="0" cellpadding="1" style="margin:2px auto;font-size:85%;line-heignt:normal;background:none;border-collapse:collapse;"> <tbody><tr> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#F66"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_alcalin" title="Métal alcalin">Métaux alcalins</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#F6CFA1"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_alcalino-terreux" title="Métal alcalino-terreux">Métaux alcalino-terreux</a> </td> <td style="padding:1px .25em;width:72px;text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF"><a href="/wiki/Lanthanide" title="Lanthanide">Lanthanides</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#FFC0C0"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_transition" title="Métal de transition">Métaux de transition</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#CCC"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_pauvre" title="Métal pauvre">Métaux pauvres</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#CC9"><a href="/wiki/M%C3%A9tallo%C3%AFde" title="Métalloïde">Métalloïdes</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#A0FFA0"><a href="/wiki/Non-m%C3%A9tal" title="Non-métal">Non-métaux</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#FF9"><a href="/wiki/Halog%C3%A8ne" title="Halogène">Halogènes</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#C0E8FF"><a href="/wiki/Gaz_noble" title="Gaz noble">Gaz nobles</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#F7F8FF">Éléments non classés </td></tr> <tr> <td style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background-color:#F9C"><a href="/wiki/Actinide" title="Actinide">Actinides</a> </td></tr> <tr> <td style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px dashed #AAA;background-color:#FEE"><a href="/wiki/Superactinide" title="Superactinide">Superactinides</a> </td></tr></tbody></table> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> <li><a href="/wiki/Portail:Mat%C3%A9riaux" title="Portail des sciences des matériaux"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/24px-Circle-icons-material-logo.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/36px-Circle-icons-material-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/48px-Circle-icons-material-logo.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> <a href="/wiki/Portail:Mat%C3%A9riaux" title="Portail:Matériaux">Portail des sciences des matériaux</a> </li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" 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