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Disponible en 104 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-104" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">104 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – afrikáans" lang="af" hreflang="af" data-title="PH" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-als mw-list-item"><a href="https://als.wikipedia.org/wiki/PH-Wert" title="PH-Wert – alemán suizo" lang="gsw" hreflang="gsw" data-title="PH-Wert" data-language-autonym="Alemannisch" data-language-local-name="alemán suizo" class="interlanguage-link-target"><span>Alemannisch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AA%E0%A5%80%E0%A4%8F%E0%A4%9A_%E0%A4%AE%E0%A4%BE%E0%A4%A8" title="पीएच मान – angika" lang="anp" hreflang="anp" data-title="पीएच मान" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="angika" class="interlanguage-link-target"><span>अंगिका</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D8%B3_%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86%D9%8A" title="أس هيدروجيني – árabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="أس هيدروجيني" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – asturiano" lang="ast" hreflang="ast" data-title="PH" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – azerbaiyano" lang="az" hreflang="az" data-title="PH" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaiyano" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="PH" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target"><span>Bikol Central</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B_%D0%BF%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D1%87%D1%8B%D0%BA" title="Вадародны паказчык – bielorruso" lang="be" hreflang="be" data-title="Вадародны паказчык" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorruso" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BD_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB" title="Водороден показател – búlgaro" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Водороден показател" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AA%E0%A5%80%E0%A4%8F%E0%A4%9A" title="पीएच – Bhojpuri" lang="bh" hreflang="bh" data-title="पीएच" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target"><span>भोजपुरी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%AA%E0%A6%BF%E0%A6%8F%E0%A6%87%E0%A6%9A" title="পিএইচ – bengalí" lang="bn" hreflang="bn" data-title="পিএইচ" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalí" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – bosnio" lang="bs" hreflang="bs" data-title="PH" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – catalán" lang="ca" hreflang="ca" data-title="PH" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%DB%8C_%D8%A6%DB%8E%DA%86" title="پی ئێچ – kurdo sorani" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="پی ئێچ" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="kurdo sorani" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – checo" lang="cs" hreflang="cs" data-title="PH" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – galés" lang="cy" hreflang="cy" data-title="PH" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galés" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – danés" lang="da" hreflang="da" data-title="PH" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert" title="PH-Wert – alemán" lang="de" hreflang="de" data-title="PH-Wert" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – griego" lang="el" hreflang="el" data-title="PH" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – inglés" lang="en" hreflang="en" data-title="PH" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/PH_(kemia_parametro)" title="PH (kemia parametro) – esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="PH (kemia parametro)" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Vesinikueksponent" title="Vesinikueksponent – estonio" lang="et" hreflang="et" data-title="Vesinikueksponent" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonio" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – euskera" lang="eu" hreflang="eu" data-title="PH" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%DB%8C%E2%80%8C%D8%A7%DA%86" title="پی‌اچ – persa" lang="fa" hreflang="fa" data-title="پی‌اچ" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Happamuus" title="Happamuus – finés" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Happamuus" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne" title="Potentiel hydrogène – francés" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Potentiel hydrogène" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/PH_w%C3%A4%C3%A4rs" title="PH wäärs – frisón septentrional" lang="frr" hreflang="frr" data-title="PH wäärs" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frisón septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – irlandés" lang="ga" hreflang="ga" data-title="PH" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – gallego" lang="gl" hreflang="gl" data-title="PH" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – chino hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="PH" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="chino hakka" class="interlanguage-link-target"><span>客家語 / Hak-kâ-ngî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – hebreo" lang="he" hreflang="he" data-title="PH" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreo" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="PH" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – croata" lang="hr" hreflang="hr" data-title="PH" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – criollo haitiano" lang="ht" hreflang="ht" data-title="PH" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="criollo haitiano" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – húngaro" lang="hu" hreflang="hu" data-title="PH" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%8B%D6%80%D5%A1%D5%AE%D5%B6%D5%A1%D5%B5%D5%AB%D5%B6_%D6%81%D5%B8%D6%82%D6%81%D5%AB%D5%B9" title="Ջրածնային ցուցիչ – armenio" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ջրածնային ցուցիչ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenio" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Potential_de_hydrogeno" title="Potential de hydrogeno – interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Potential de hydrogeno" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target"><span>Interlingua</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – indonesio" lang="id" hreflang="id" data-title="PH" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="PH" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/S%C3%BDrustig" title="Sýrustig – islandés" lang="is" hreflang="is" data-title="Sýrustig" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandés" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – italiano" lang="it" hreflang="it" data-title="PH" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E3%82%A4%E3%82%AA%E3%83%B3%E6%8C%87%E6%95%B0" title="水素イオン指数 – japonés" lang="ja" hreflang="ja" data-title="水素イオン指数" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonés" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – javanés" lang="jv" hreflang="jv" data-title="PH" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanés" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – georgiano" lang="ka" hreflang="ka" data-title="PH" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kbp mw-list-item"><a href="https://kbp.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – Kabiye" lang="kbp" hreflang="kbp" data-title="PH" data-language-autonym="Kabɩyɛ" data-language-local-name="Kabiye" class="interlanguage-link-target"><span>Kabɩyɛ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – kazajo" lang="kk" hreflang="kk" data-title="PH" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%AA%E0%B2%BF_%E0%B2%B9%E0%B3%86%E0%B2%9A%E0%B3%8D" title="ಪಿ ಹೆಚ್ – canarés" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಪಿ ಹೆಚ್" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="canarés" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%86%8C_%EC%9D%B4%EC%98%A8_%EB%86%8D%EB%8F%84_%EC%A7%80%EC%88%98" title="수소 이온 농도 지수 – coreano" lang="ko" hreflang="ko" data-title="수소 이온 농도 지수" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Nirxa_pH" title="Nirxa pH – kurdo" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Nirxa pH" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="kurdo" class="interlanguage-link-target"><span>Kurdî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Potentia_Hydrogenii" title="Potentia Hydrogenii – latín" lang="la" hreflang="la" data-title="Potentia Hydrogenii" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latín" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/PH-W%C3%A4ert" title="PH-Wäert – luxemburgués" lang="lb" hreflang="lb" data-title="PH-Wäert" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxemburgués" class="interlanguage-link-target"><span>Lëtzebuergesch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="artículo destacado"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – lombardo" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="PH" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombardo" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Vandenilio_potencialas" title="Vandenilio potencialas – lituano" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Vandenilio potencialas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – letón" lang="lv" hreflang="lv" data-title="PH" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letón" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BD_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB" title="Водороден показател – macedonio" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Водороден показател" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%AA%E0%B4%BF.%E0%B4%8E%E0%B4%9A%E0%B5%8D%E0%B4%9A%E0%B5%8D._%E0%B4%AE%E0%B5%82%E0%B4%B2%E0%B5%8D%E0%B4%AF%E0%B4%82" title="പി.എച്ച്. മൂല്യം – malayálam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="പി.എച്ച്. മൂല്യം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayálam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%9D" title="РН – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="РН" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mnw mw-list-item"><a href="https://mnw.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – Mon" lang="mnw" hreflang="mnw" data-title="PH" data-language-autonym="ဘာသာမန်" data-language-local-name="Mon" class="interlanguage-link-target"><span>ဘာသာမန်</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AA%E0%A5%80.%E0%A4%8F%E0%A4%9A._%E0%A4%AE%E0%A5%82%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AF" title="पी.एच. मूल्य – maratí" lang="mr" hreflang="mr" data-title="पी.एच. मूल्य" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="maratí" class="interlanguage-link-target"><span>मराठी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – malayo" lang="ms" hreflang="ms" data-title="PH" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – birmano" lang="my" hreflang="my" data-title="PH" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birmano" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/PH-Weert" title="PH-Weert – bajo alemán" lang="nds" hreflang="nds" data-title="PH-Weert" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bajo alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – neerlandés" lang="nl" hreflang="nl" data-title="PH" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – noruego nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="PH" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – noruego bokmal" lang="nb" hreflang="nb" data-title="PH" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nov mw-list-item"><a href="https://nov.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – Novial" lang="nov" hreflang="nov" data-title="PH" data-language-autonym="Novial" data-language-local-name="Novial" class="interlanguage-link-target"><span>Novial</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – occitano" lang="oc" hreflang="oc" data-title="PH" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%AA%E0%A9%80.%E0%A8%90%E0%A9%B1%E0%A8%9A._(%E0%A8%B9%E0%A8%BE%E0%A8%88%E0%A8%A1%E0%A8%B0%E0%A9%8B%E0%A8%9C%E0%A8%A8_%E0%A8%B8%E0%A8%BC%E0%A8%95%E0%A8%A4%E0%A9%80)" title="ਪੀ.ਐੱਚ. (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸ਼ਕਤੀ) – punyabí" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਪੀ.ਐੱਚ. (ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਸ਼ਕਤੀ)" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pam mw-list-item"><a href="https://pam.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – pampanga" lang="pam" hreflang="pam" data-title="PH" data-language-autonym="Kapampangan" data-language-local-name="pampanga" class="interlanguage-link-target"><span>Kapampangan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Skala_pH" title="Skala pH – polaco" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Skala pH" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%DB%8C_%D8%A7%DB%8C%DA%86" title="پی ایچ – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="پی ایچ" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – portugués" lang="pt" hreflang="pt" data-title="PH" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – rumano" lang="ro" hreflang="ro" data-title="PH" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Водородный показатель – ruso" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Водородный показатель" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – siciliano" lang="scn" hreflang="scn" data-title="PH" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="siciliano" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-se mw-list-item"><a href="https://se.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – sami septentrional" lang="se" hreflang="se" data-title="PH" data-language-autonym="Davvisámegiella" data-language-local-name="sami septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Davvisámegiella</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/PH_vrednost" title="PH vrednost – serbocroata" lang="sh" hreflang="sh" data-title="PH vrednost" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="PH" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Kyslos%C5%A5" title="Kyslosť – eslovaco" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Kyslosť" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – esloveno" lang="sl" hreflang="sl" data-title="PH" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – somalí" lang="so" hreflang="so" data-title="PH" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somalí" class="interlanguage-link-target"><span>Soomaaliga</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – albanés" lang="sq" hreflang="sq" data-title="PH" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/PH_%D0%B2%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82" title="PH вредност – serbio" lang="sr" hreflang="sr" data-title="PH вредност" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – sundanés" lang="su" hreflang="su" data-title="PH" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="sundanés" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – sueco" lang="sv" hreflang="sv" data-title="PH" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Thamani_pH" title="Thamani pH – suajili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Thamani pH" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="suajili" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%B0%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%A4%E0%AF%8D%E0%AE%A4%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%AE%E0%AF%88%E0%AE%9A%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AF%81%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%86%E0%AE%A3%E0%AF%8D" title="காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண் – tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – telugu" lang="te" hreflang="te" data-title="PH" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugu" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%9E%E0%B8%B5%E0%B9%80%E0%B8%AD%E0%B8%8A_(%E0%B9%80%E0%B8%84%E0%B8%A1%E0%B8%B5)" title="พีเอช (เคมี) – tailandés" lang="th" hreflang="th" data-title="พีเอช (เคมี)" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – tagalo" lang="tl" hreflang="tl" data-title="PH" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalo" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – turco" lang="tr" hreflang="tr" data-title="PH" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – tártaro" lang="tt" hreflang="tt" data-title="PH" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tártaro" class="interlanguage-link-target"><span>Татарча / tatarça</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – ucraniano" lang="uk" hreflang="uk" data-title="PH" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%DB%8C_%D8%A7%DB%8C%DA%86_(%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%D8%A1)" title="پی ایچ (کیمیاء) – urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="پی ایچ (کیمیاء)" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Vodorod_ko%CA%BBrsatkichi_(pH)" title="Vodorod koʻrsatkichi (pH) – uzbeko" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Vodorod koʻrsatkichi (pH)" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – vietnamita" lang="vi" hreflang="vi" data-title="PH" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vls mw-list-item"><a href="https://vls.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – West Flemish" lang="vls" hreflang="vls" data-title="PH" data-language-autonym="West-Vlams" data-language-local-name="West Flemish" class="interlanguage-link-target"><span>West-Vlams</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wa mw-list-item"><a href="https://wa.wikipedia.org/wiki/Potentiel_idrodjinne" title="Potentiel idrodjinne – valón" lang="wa" hreflang="wa" data-title="Potentiel idrodjinne" data-language-autonym="Walon" data-language-local-name="valón" class="interlanguage-link-target"><span>Walon</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="PH" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/PH%E5%80%BC" title="PH值 – chino wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="PH值" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/PH%E5%80%BC" title="PH值 – chino" lang="zh" hreflang="zh" data-title="PH值" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E9%B9%BC%E5%BA%A6" title="酸鹼度 – Literary Chinese" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="酸鹼度" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Literary Chinese" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH – chino min nan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="PH" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="chino min nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E9%B9%BC%E5%BA%A6" title="酸鹼度 – cantonés" lang="yue" hreflang="yue" data-title="酸鹼度" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q40936#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/PH" title="Ver la página de contenido [c]" accesskey="c"><span>Artículo</span></a></li><li id="ca-talk" 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</div> <div id="siteSub" class="noprint">De Wikipedia, la enciclopedia libre</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="es" dir="ltr"><div class="rellink noprint hatnote"> Para otros usos de este término, véase <a href="/wiki/PH_(desambiguaci%C3%B3n)" class="mw-disambig" title="PH (desambiguación)">PH (desambiguación)</a>.</div> <table style="" class="noprint plainlinks ambox ambox-content"> <tbody><tr> <td class="ambox-image" width="40"> <span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Commons-emblem-question_book_orange.svg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Commons-emblem-question_book_orange.svg/40px-Commons-emblem-question_book_orange.svg.png" decoding="async" width="40" height="40" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Commons-emblem-question_book_orange.svg/60px-Commons-emblem-question_book_orange.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Commons-emblem-question_book_orange.svg/80px-Commons-emblem-question_book_orange.svg.png 2x" data-file-width="48" data-file-height="48" /></a></span></td> <td class="ambox-text"><div class="ambox-text-div"><strong>Este artículo o sección necesita <a href="/wiki/Wikipedia:VER" class="mw-redirect" title="Wikipedia:VER">referencias</a> que aparezcan en una <a href="/wiki/Wikipedia:FF" class="mw-redirect" title="Wikipedia:FF">publicación acreditada</a>.</strong> <span class="hide-when-compact"><br /> <span style="font-size: smaller;"><i>Busca fuentes:</i> <span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.google.com/search?as_eq=wikipedia&q=%22PH%22&num=50">«PH»</a> – <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.com/search?tbm=nws&&as_src=-newswire+-wire+-presswire+-PR+-press+-release+-wikipedia&q=%22PH%22">noticias</a> · <a rel="nofollow" class="external text" href="http://books.google.com/books?as_brr=0&as_pub=-icon&q=%22PH%22">libros</a> · <a rel="nofollow" class="external text" href="http://scholar.google.com/scholar?q=%22PH%22">académico</a> · <a rel="nofollow" class="external text" href="http://images.google.com/images?safe=off&as_rights=(cc_publicdomain%7ccc_attribute%7ccc_sharealike%7ccc_noncommercial%7ccc_nonderived)&q=%22PH%22">imágenes</a></span></span></span></div><div class="hide-when-compact"><small><div>Este aviso fue puesto el 24 de abril de 2023.</div></small></div></td> </tr> </tbody></table> <table align="right" style="border: 1px solid #CCCCCC; padding: 1px; margin: 0 0 0.5em 3em; background: #F9F9F9;"> <tbody><tr> <td style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF; padding: 1px;" colspan="2"><b>El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:</b> </td></tr> <tr> <th>Sustancia</th> <th>pH aproximado </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">Ácido clorhídrico</a> (1 mol/l)</td> <td bgcolor="#990000" style="color:#FFFFFF;"><center>0</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Drenaje_%C3%A1cido_de_minas" title="Drenaje ácido de minas">Drenaje ácido de minas</a></td> <td bgcolor="#990000" style="color:#FFFFFF;"><center><1.0</center> </td></tr> <tr> <td>Ácido de una <a href="/wiki/Bater%C3%ADa_(electricidad)" title="Batería (electricidad)">batería</a></td> <td bgcolor="#CC0000" style="color:#FFFFFF;"><center><1.0</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_g%C3%A1strico" class="mw-redirect" title="Ácido gástrico">Ácido gástrico</a></td> <td bgcolor="#FF0000" style="color:#FFFFFF;"><center>2.0</center> </td></tr> <tr> <td>Jugo de <a href="/wiki/Lim%C3%B3n" title="Limón">limón</a></td> <td bgcolor="#FF3300" style="color:#FFFFFF;"><center>2.4-2.6</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Bebida_de_cola" title="Bebida de cola">Bebida de cola</a></td> <td bgcolor="#FF3300" style="color:#FFFFFF;"><center>2.5</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Vinagre" title="Vinagre">Vinagre</a></td> <td bgcolor="#FF6600"><center>2.5-2.9</center> </td></tr> <tr> <td>Jugo de <a href="/wiki/Naranja_(fruta)" title="Naranja (fruta)">naranja</a> o de <a href="/wiki/Manzana" title="Manzana">manzana</a></td> <td bgcolor="#FF9900"><center>3.5</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cerveza" title="Cerveza">Cerveza</a></td> <td bgcolor="#FFCC00"><center>4.5</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Caf%C3%A9" title="Café">Café</a></td> <td bgcolor="#FFFF00"><center>5.0</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/T%C3%A9" title="Té">Té</a></td> <td bgcolor="#CCFF00"><center>5.5</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Lluvia_%C3%A1cida" title="Lluvia ácida">Lluvia ácida</a></td> <td bgcolor="#CCFF00"><center>< 5.6</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Leche" title="Leche">Leche</a></td> <td bgcolor="#66CC00"><center>6.5</center> </td></tr> <tr> <td style="border: 1px solid #CCCCCC; background: #FFFFFF;"><a href="/wiki/Agua" title="Agua">Agua</a></td> <td bgcolor="#33CC00"><center>7.0</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Saliva" title="Saliva">Saliva</a></td> <td bgcolor="#33CC00"><center>6.5-7.4</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Sangre" title="Sangre">Sangre</a></td> <td bgcolor="#00CC33"><center>7.35-7.45</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Agua_de_mar" title="Agua de mar">Agua de mar</a></td> <td bgcolor="#009966" style="color:#FFFFFF;"><center>8.2</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Jab%C3%B3n" title="Jabón">Jabón</a></td> <td bgcolor="#006699" style="color:#FFFFFF;"><center>9.0-10.3</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Lej%C3%ADa" title="Lejía">Lejía</a> (<a href="/wiki/Hipoclorito_de_sodio" title="Hipoclorito de sodio">hipoclorito de sodio</a>)</td> <td bgcolor="0033CC" style="color:#FFFFFF;"><center>11.5</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%C3%93xido_de_calcio" title="Óxido de calcio">Cal</a></td> <td bgcolor="#0000CC" style="color:#FFFFFF;"><center>12.5</center> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio" title="Hidróxido de sodio">Hidróxido de sodio</a> (1 mol/l)</td> <td bgcolor="#0000CC" style="color:#FFFFFF;"><center>14.0</center> </td></tr></tbody></table> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg/250px-Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg" decoding="async" width="220" height="166" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg/330px-Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg/500px-Indicateurs_color%C3%A9s_de_pH.jpg 2x" data-file-width="1521" data-file-height="1151" /></a><figcaption>colores indicadores de pH.</figcaption></figure> <p>El <b>potencial de hidrógeno</b> (<b>pH</b>) es un índice utilizado ampliamente en química, que expresa el grado de <a href="/wiki/Acidez" title="Acidez">acidez</a> o <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">alcalinidad</a> de una <a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n" title="Disolución">disolución</a> acuosa.<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> El pH está relacionado con la concentración iones de <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el <a href="/wiki/Bioqu%C3%ADmica" title="Bioquímica">bioquímico</a> <a href="/wiki/Dinamarca" title="Dinamarca">danés</a> <a href="/wiki/S._P._L._S%C3%B8rensen" title="S. P. L. Sørensen">S. P. L. Sørensen</a> (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del <a href="/wiki/Logaritmo" title="Logaritmo">logaritmo</a> en base 10 o el logaritmo negativo de la <a href="/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)" title="Actividad (química)">actividad</a> de los <a href="/wiki/Ion" title="Ion">iones</a> de hidrógeno. Esto es </p> <blockquote style="padding: 5px 10px; background-color: var(--background-color-base, #fff); color: var(--color-base, #202122); text-align: left; margin-left:30px; margin-bottom: 0.4em; margin-top:0.2em; min-width:50%;"> <p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>pH</mtext> </mstyle> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>a</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c249e7c3544e2502870f895aff362e8f93df8a9b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:17.461ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}" /></span> </p> </blockquote> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Introducción"><span id="Introducci.C3.B3n"></span>Introducción</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=1" title="Editar sección: Introducción"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «<a href="/wiki/Potenciaci%C3%B3n" title="Potenciación">poder</a> o potencial de hidrógeno».<sup id="cite_ref-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Otra explicación es que la <i><b>p</b></i> representa los términos <a href="/wiki/Latin" class="mw-redirect" title="Latin">latinos</a> <i>pondus hydrogenii</i> («cantidad de hidrógeno») o <i>potentia hydrogenii</i> («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras <i><b>p</b></i> y <i><b>q</b></i> (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (<i><b>p</b></i>) y la solución de referencia (<i><b>q</b></i>).<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Actualmente en <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica" title="Química">química</a>, la notación <i><b>p</b></i> se ha extendido a otras situaciones en que se manejan valores muy bajos, como concentraciones muy bajas o constantes de equilibrios muy desfavorables, como las <a href="/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n_%C3%A1cida" title="Constante de disociación ácida">constantes de disociación ácida</a>,<sup id="cite_ref-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> que se expresan, con ayuda e la notación <i><b>p</b></i>, como p<i>K</i><sub>a</sub> , cuando se refieren a ácidos débiles. En decir, como logaritmo negativo de la constante de acidez (K<sub>a</sub>). </p><p>La notación pH se utiliza universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ión hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ión hidrógeno, [H<sup>+</sup>] o [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]. Por ejemplo, una concentración de <span style="white-space:nowrap">[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1×10<sup>−7</sup> M</span>, lo que equivale a: 0.000 000 1 M y que finalmente es un pH de 7, ya que <span style="white-space:nowrap">pH = –log[10<sup>−7</sup>] = 7</span>. </p><p>En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son <a href="/wiki/%C3%81cido" title="Ácido">ácidas</a> las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">alcalinas</a> tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua. </p><p>Esta expresión es útil incluso para disoluciones que no tengan comportamiento ideal, como las disoluciones no diluidas. En estos casos si se desea un cálculo más exacto del pH se debe emplear la <a href="/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)" title="Actividad (química)">actividad</a> (<i><b>ɑ</b></i>), ya que representa la concentración efectiva. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definición"><span id="Definici.C3.B3n"></span>Definición</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=2" title="Editar sección: Definición"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Autoionizacion-agua.gif" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Autoionizacion-agua.gif/263px-Autoionizacion-agua.gif" decoding="async" width="263" height="135" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Autoionizacion-agua.gif/395px-Autoionizacion-agua.gif 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Autoionizacion-agua.gif/526px-Autoionizacion-agua.gif 2x" data-file-width="675" data-file-height="346" /></a><figcaption>Reacción de autoionización del agua.</figcaption></figure> <p>El pH se define como el <a href="/wiki/Logaritmo" title="Logaritmo">logaritmo</a> negativo de base 10 de la <a href="/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)" title="Actividad (química)">actividad</a> de los <a href="/wiki/Ion" title="Ion">iones</a> hidrógeno: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>pH</mtext> </mstyle> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>a</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c249e7c3544e2502870f895aff362e8f93df8a9b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:17.461ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}" /></span></dd></dl> <p>Se considera que <i><b>p</b></i> es un <a href="/wiki/Logaritmo" title="Logaritmo">operador logarítmico</a> sobre la concentración de una disolución p = –log[...]. También se define el <a href="/wiki/POH" title="POH">pOH</a>, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <msub> <mi>log</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> </msub> <mo>⁡</mo> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>a</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c20b66d352ff2a835b543aaf6542b0528174efc" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:20.548ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}}" /></span></dd></dl> <p>Debido a la reacción de <a href="/wiki/Autoprot%C3%B3lisis" title="Autoprotólisis">autoprotólisis</a> del agua, en esta existe una pequeña cantidad de iones OH<sup>–</sup> y H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, de acuerdo con la reacción: </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace"></mspace> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em"></mspace> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace"></mspace> <mspace width="negativethinmathspace"></mspace> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace"></mspace> <mspace width="negativethinmathspace"></mspace> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em"></mspace> </mrow> </msubsup> <msup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msup> <mtext>OH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1fffee921e1af8ea77ebb27a790e53aa71a52d6" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.822ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}}" /></span> </p><p>con su correspondiente constante de equilibrio, que en este caso se denomina <b><a href="/wiki/Producto_i%C3%B3nico_del_agua" class="mw-redirect" title="Producto iónico del agua">producto iónico del agua</a></b> y se representa por K<sub>w</sub>: </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K_{\rm {w}}={\rm {[{H_{3}O}^{+}]\cdot [{OH}^{-}]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">w</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo>⋅</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K_{\rm {w}}={\rm {[{H_{3}O}^{+}]\cdot [{OH}^{-}]}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae3ef7747c10df038c6e8465926a8d230d532008" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:21.935ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle K_{\rm {w}}={\rm {[{H_{3}O}^{+}]\cdot [{OH}^{-}]}}}" /></span> </p><p>Donde: </p> <ul><li><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle K_{\rm {w}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">w</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle K_{\rm {w}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa2115f9cfdf7132e300e2bca1e89a4d0fa9418c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:3.392ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle K_{\rm {w}}}" /></span> vale 1.0x10<sup>−14</sup></li> <li><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {[H_{3}O^{+}]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {[H_{3}O^{+}]}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8564f3951da249c2e0a209e718d935780630365e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:7.41ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\rm {[H_{3}O^{+}]}}}" /></span> es la concentración de iones <a href="/wiki/Hidronio" title="Hidronio">hidronio</a></li> <li><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {[OH^{-}]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {[OH^{-}]}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e02ba6b02b6faf8cad29b11e162fe28753196103" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:6.356ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\rm {[OH^{-}]}}}" /></span> es la concentración de iones <a href="/wiki/Hidroxilo" class="mw-redirect" title="Hidroxilo">hidroxilo</a></li></ul> <p>Por lo tanto, </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \log K_{\rm {w}}=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">w</mi> </mrow> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \log K_{\rm {w}}=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccc0e5bf7b0e41ac950fbcfde3c44b51d861635c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:30.311ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \log K_{\rm {w}}=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }" /></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle -14=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo>−</mo> <mn>14</mn> <mo>=</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle -14=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/335955e92dd715b7b864655a2d41984ee31ac313" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:27.693ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle -14=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }" /></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle 14=-\log \mathrm {[H^{+}]} -\log \mathrm {[OH^{-}]} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mn>14</mn> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mo>−</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle 14=-\log \mathrm {[H^{+}]} -\log \mathrm {[OH^{-}]} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/11e8f5618f87934aed742a9433d99e82a786af48" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:28.08ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle 14=-\log \mathrm {[H^{+}]} -\log \mathrm {[OH^{-}]} }" /></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {pH+pOH=14}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo>=</mo> <mn>14</mn> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {pH+pOH=14}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73c18ffe2cc4cb1410e50f48377cb0f3ea824ab8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:16.143ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle {\rm {pH+pOH=14}}}" /></span></dd></dl> <p>Estas expresiones matemáticas permiten relacionar directamente los valores del pH y del pOH. </p><p>En disoluciones no acuosas (disoluciones alcohólicas o de otros disolventes que también presenten autoprotólisis ) o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. En estos casos, el pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la <a href="/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n" title="Constante de disociación">constante de disociación</a> del disolvente en el que se trabaje. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Medición_del_pH"><span id="Medici.C3.B3n_del_pH"></span>Medición del pH</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=3" title="Editar sección: Medición del pH"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg/220px-Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg/330px-Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg/440px-Hydrangea_macrophylla_-_Hortensia_hydrangea.jpg 2x" data-file-width="2016" data-file-height="1512" /></a><figcaption>Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (<i><a href="/wiki/Hydrangea" title="Hydrangea">Hydrangea</a></i>) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules; en suelos básicos (pH > 7) son rosas.<sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg/220px-2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg" decoding="async" width="220" height="147" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg/330px-2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg/440px-2009-03-30_Red_pH_meter_reads_4.96.jpg 2x" data-file-width="3617" data-file-height="2411" /></a><figcaption>pH-metro. Instrumento para medir el pH de las disoluciones.</figcaption></figure> <p>El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un <a href="/wiki/PH-metro" title="PH-metro">potenciómetro</a>, también conocido como <a href="/wiki/PH-metro" title="PH-metro">pH-metro</a> (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos <a href="/wiki/Electrodo" title="Electrodo">electrodos</a>: un <a href="/wiki/Electrodo_de_referencia" title="Electrodo de referencia">electrodo de referencia</a> (generalmente de <a href="/wiki/Electrodo_de_cloruro_de_plata" title="Electrodo de cloruro de plata">plata/cloruro de plata</a>) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión de hidrógeno. </p><p>El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando <a href="/wiki/Indicador_de_pH" title="Indicador de pH"><i>indicadores</i></a><i>:</i> ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel <a href="/wiki/Tornasol" title="Tornasol">tornasol</a>. Otros indicadores usuales son la <a href="/wiki/Fenolftale%C3%ADna" title="Fenolftaleína">fenolftaleína</a> y el <a href="/wiki/Naranja_de_metilo" title="Naranja de metilo">naranja de metilo</a>. </p><p>La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más utilizados en química y bioquímica. El pH determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas, por lo tanto, del comportamiento de células y organismos. </p><p>El pH que es medido en el laboratorio, generalmente no es el mismo que el calculado mediante la ecuación: <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log[H^{+}]}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> </mrow> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mi>H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log[H^{+}]}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/707f2b936181f3b7ccccf8ae7a148f6f58492c15" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:16.209ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {pH} =-\log[H^{+}]}" /></span>, porque el valor numérico de la concentración de iones hidrógeno, no es igual al valor de su <a href="/wiki/Actividad_(qu%C3%ADmica)" title="Actividad (química)">actividad</a>, excepto, para las disoluciones diluidas. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Disoluciones_amortiguadoras">Disoluciones amortiguadoras</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=4" title="Editar sección: Disoluciones amortiguadoras"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Krwiodawstwo3.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ad/Krwiodawstwo3.JPG/220px-Krwiodawstwo3.JPG" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ad/Krwiodawstwo3.JPG/330px-Krwiodawstwo3.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ad/Krwiodawstwo3.JPG/440px-Krwiodawstwo3.JPG 2x" data-file-width="1280" data-file-height="960" /></a><figcaption>Inyección intravenosa. Las inyecciones contienen disoluciones reguladoras para mantener el pH del cuerpo humano, cuando se realiza una reacción química.</figcaption></figure><div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Tamp%C3%B3n_qu%C3%ADmico" title="Tampón químico"> Tampón químico</a></i></div> <p>Diversas reacciones químicas que se generan en disolución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las disoluciones reguladoras, amortiguadoras o <a href="/wiki/Buffer_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Buffer (química)">búfer</a>, son capaces de mantener la <a href="/wiki/Acidez" title="Acidez">acidez</a> o <a href="/wiki/Basicidad" title="Basicidad">basicidad</a> de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. </p><p>En 1917 Hasselbalch propuso la <a href="/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Henderson-Hasselbalch" title="Ecuación de Henderson-Hasselbalch">ecuación pertinente</a> para calcular el pH de disoluciones amortiguadoras. La ecuación que postuló es la siguiente:<sup id="cite_ref-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <center><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\mbox{pH}}={\mbox{p}}K_{a}+\log \left({\rm {\frac {[base]}{[acido]}}}\right)}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>pH</mtext> </mstyle> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>p</mtext> </mstyle> </mrow> <msub> <mi>K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>a</mi> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi>log</mi> <mo>⁡</mo> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">b</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">c</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mfrac> </mrow> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\mbox{pH}}={\mbox{p}}K_{a}+\log \left({\rm {\frac {[base]}{[acido]}}}\right)}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba691d5b891c3610d34ae1bf95a41b9ae3d96f43" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:27.161ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle {\mbox{pH}}={\mbox{p}}K_{a}+\log \left({\rm {\frac {[base]}{[acido]}}}\right)}" /></span></center> <p>Además, se debe establecer la concentración total del par conjugado, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle C_{t}={\rm {{[base]}+{[acido]}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>t</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">b</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">c</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle C_{t}={\rm {{[base]}+{[acido]}}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac883115ce8bffbf498f7bb6c14b4c7a7ccfdfa9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:20.714ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle C_{t}={\rm {{[base]}+{[acido]}}}}" /></span> para fijar un valor de pH determinado. </p><p>Estas disoluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La capacidad reguladora que posea la disolución depende de la cantidad presente del ácido débil y su base débil conjugada, mientras mayor sea esta cantidad, mayor será la efectividad de dicha disolución. El que sean ácidos y bases débiles significa que actúan como <a href="/wiki/Electrolito" title="Electrolito">electrólitos</a> débiles, en pocas palabras, no se ionizan por completo en agua. La reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se generan agua y una <a href="/wiki/Sal" class="mw-redirect" title="Sal">sal</a>. </p><p>El organismo dispone de tres recursos para mantener el pH en valores compatibles con la vida: </p> <ol><li>Amortiguadores (disoluciones buffer).</li> <li>Regulación pulmonar del <a href="/wiki/PCO2" title="PCO2">pCO<sub>2</sub></a>: presión parcial de gas carbónico de un medio gaseoso (aire) o líquido (sangre). Normalmente es de 40 mm de Hg en el aire <a href="/wiki/Alv%C3%A9olo_pulmonar" title="Alvéolo pulmonar">alveolar</a> (paCO<sub>2</sub>) y en la sangre arterial (paCO<sub>2</sub>), y de 45 a 48 mm de Hg en la sangre venosa mezclada (pvCO<sub>2</sub>). El pCO<sub>2</sub> de la sangre mide el CO<sub>2</sub> disuelto en el <a href="/wiki/Plasma_(sangre)" title="Plasma (sangre)">plasma</a> sanguíneo.<sup id="cite_ref-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></li> <li>Reabsorción y excreción renal de bicarbonato y excreción de ácidos.<sup id="cite_ref-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></li></ol> <p>Las variaciones de pH en nuestro organismo pueden modificar ciertos procesos fisiológicos, tal es el caso de la <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_enzim%C3%A1tica" class="mw-redirect" title="Reacción enzimática">reacción enzimática</a>. Cada enzima de nuestro cuerpo tiene un intervalo de pH, que comúnmente se le conoce como "pH óptimo", en el cual la enzima desarrolla su máxima actividad. Si esta se encuentra en condiciones fuera del pH óptimo, puede reducir su velocidad de activación, modificar su estructura, o lo que es peor, dejar de funcionar.<sup id="cite_ref-9" class="reference separada"><a href="#cite_note-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Algo más cotidiano para nosotros son las inyecciones. Los fluidos que se emplean para preparar específicamente las inyecciones intravenosas, incluyen un sistema amortiguador para que la sangre mantenga su pH. Con todo esto se refleja la importancia de las disoluciones amortiguadoras, ya que sin estas, todas las reacciones químicas de los organismos, no podrían realizarse de manera eficaz. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="pH_de_algunas_sustancias">pH de algunas sustancias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=5" title="Editar sección: pH de algunas sustancias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <table border="0" style="background:#ffffff" align="top" class="sortable wikitable"> <caption>pH de algunas sustancias </caption> <tbody><tr> <th width="100 px" style="background:#ECE6E9; color:Black">Sustancia </th> <th width="100 px" style="background:#ECE6E9; color:Black">pH aproximado </th></tr> <tr> <td style="background:#E25520; color:Black">Jugo de limón</td> <td style="background:#E25520; color:Black">2.4 </td></tr> <tr> <td style="background:#EDED23; color:Black">Piel humana</td> <td style="background:#EDED23; color:Black">5.5 </td></tr> <tr> <td style="background:#AAEF66; color:Black">Leche</td> <td style="background:#AAEF66; color:Black">6.5 </td></tr> <tr> <td style="background:#60E058; color:Black">Sangre</td> <td style="background:#60E058; color:Black">7.35-7.45 </td></tr> <tr> <td style="background:#2595BA; color:Black">Detergente</td> <td style="background:#2595BA; color:Black">10.5 </td></tr></tbody></table> <p>Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar <a href="/wiki/Col_morada" class="mw-redirect" title="Col morada">col morada</a> siguiendo estos pasos: </p> <ol><li>Cortar la col en tiras</li> <li>En un <a href="/wiki/Mortero_(utensilio)" title="Mortero (utensilio)">mortero</a> colocar la col morada y molerla</li> <li>Colocar alcohol en la disolución</li> <li>Filtrar la sustancia con un filtro de papel</li> <li>Colocar sustancias en varios recipientes: <a href="/wiki/Bicarbonato_de_sodio" title="Bicarbonato de sodio">bicarbonato de sodio</a>, limón, <a href="/wiki/Pomelo" class="mw-redirect" title="Pomelo">pomelo</a>, vinagre, agua o limpiador de horno</li> <li>Agregar en cada recipiente el indicador</li></ol> <p>Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito: </p> <table border="0" style="background:#ffffff" align="top" class="sortable wikitable"> <caption>pH obtenido mediante indicador orgánico </caption> <tbody><tr> <th width="120 px" style="background:#ECE6E9; color:Black">Sustancia </th> <th width="120 px" style="background:#ECE6E9; color:Black">Color de la disolución </th> <th width="120 px" style="background:#ECE6E9; color:Black">Clasificación ácido/base </th></tr> <tr> <td style="background:#F1889C; color:Black">Vinagre</td> <td style="background:#F1889C; color:Black">Rosa</td> <td style="background:#F1889C; color:Black">Ácida </td></tr> <tr> <td style="background:#96F95E; color:Black">Bicarbonato de sodio</td> <td style="background:#96F95E; color:Black">Verde</td> <td style="background:#96F95E; color:Black">Base </td></tr> <tr> <td style="background:#F72564; color:Black">Jugo de toronja</td> <td style="background:#F72564; color:Black">Fucsia</td> <td style="background:#F72564; color:Black">Ácida </td></tr> <tr> <td style="background:#6FCBA5; color:Black">Alcohol</td> <td style="background:#6FCBA5; color:Black">Verde azulado</td> <td style="background:#6FCBA5; color:Black">Base </td></tr> <tr> <td style="background:#EDED23; color:Black">Limpiador de horno</td> <td style="background:#EDED23; color:Black">Amarillo</td> <td style="background:#EDED23; color:Black">Base </td></tr> <tr> <td style="background:#F61357; color:Black">Jugo de limón</td> <td style="background:#F61357; color:Black">Fucsia</td> <td style="background:#F61357; color:Black">Ácida </td></tr> <tr> <td style="background:#9E58BE; color:Black">Agua</td> <td style="background:#9E58BE; color:Black">Violeta</td> <td style="background:#9E58BE; color:Black">Neutra </td></tr> </tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="El_pH_en_las_piscinas">El pH en las piscinas</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=6" title="Editar sección: El pH en las piscinas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Momentodellapresadelmanichino.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Momentodellapresadelmanichino.jpg/220px-Momentodellapresadelmanichino.jpg" decoding="async" width="220" height="145" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Momentodellapresadelmanichino.jpg/330px-Momentodellapresadelmanichino.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Momentodellapresadelmanichino.jpg/440px-Momentodellapresadelmanichino.jpg 2x" data-file-width="2408" data-file-height="1584" /></a><figcaption>La calidad del agua en una piscina depende directamente del pH, si no se le da mantenimiento puede provocar enfermedades.</figcaption></figure> <p>El pH se relaciona mucho con la <a href="/wiki/Calidad_del_agua" title="Calidad del agua">calidad del agua</a> en las <a href="/wiki/Piscina" title="Piscina">piscinas</a>. Esto es así porque el cloro sólo hace efecto si el pH del agua de la piscina está entre 6.5 y 8. Si el pH del agua es superior a 8 o inferior a 6.5, por más cloro que se añada este no actuará. Por ello es importante vigilar que el pH esté siempre entre 6.5 y 8. Esta previsión es clave para asegurar que la piscina permanezca en buen estado. Un pH de agua demasiado elevado (superior a 8) produce agua turbia, incrustaciones e irritación de ojos, orejas, nariz y garganta. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también"><span id="V.C3.A9ase_tambi.C3.A9n"></span>Véase también</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=7" title="Editar sección: Véase también"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Acidosis" title="Acidosis">Acidosis</a></li> <li><a href="/wiki/Alcalosis" title="Alcalosis">Alcalosis</a></li> <li><a href="/wiki/Anexo:Indicadores_de_pH" title="Anexo:Indicadores de pH">Anexo:Indicadores de pH</a></li> <li><a href="/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico" title="Equilibrio químico">Equilibrio químico</a></li> <li><a href="/wiki/PCO2" title="PCO2">pCO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/PKa" title="PKa">pKa</a></li> <li><a href="/wiki/POH" title="POH">pOH</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=8" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFDRAE" class="citation web"><a href="/wiki/Real_Academia_Espa%C3%B1ola" title="Real Academia Española">DRAE</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dle.rae.es/ph">«pH»</a><span class="reference-accessdate">. Consultado el 13 de febrero de 2024</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3APH&rft.au=DRAE&rft.aulast=DRAE&rft.btitle=pH&rft.genre=book&rft_id=https%3A%2F%2Fdle.rae.es%2Fph&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140118043012/http://www.carlsberggroup.com/Company/heritage/Research/Pages/pHValue.aspx">«Sørensen invents the pH scale»</a> <span style="color:var(--color-subtle, #555 );">(en inglés)</span>. Copenhague: Carlsberg Group. Archivado desde <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.carlsberggroup.com/Company/heritage/Research/Pages/pHValue.aspx">el original</a> el 18 de enero de 2014<span class="reference-accessdate">. Consultado el 21 de enero de 2018</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3APH&rft.btitle=S%C3%B8rensen+invents+the+pH+scale&rft.genre=book&rft.place=Copenhague&rft.pub=Carlsberg+Group&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.carlsberggroup.com%2FCompany%2Fheritage%2FResearch%2FPages%2FpHValue.aspx&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFMyers2010" class="citation publicación">Myers, Rollie J (2010). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2010-01_87_1/page/30">«One-Hundred Years of pH»</a>. <i>Journal of Chemical Education</i> <span style="color:var(--color-subtle, #555 );">(en inglés)</span> (Easton: American Chemical Society) <b>87</b> (1): 30-32. <small><a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">Bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://adsabs.harvard.edu/abs/2010JChEd..87...30M">2010JChEd..87...30M</a></small>. <small><a href="/wiki/ISSN" class="mw-redirect" title="ISSN">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//portal.issn.org/resource/issn/0021-9584">0021-9584</a></small>. <small><a href="/wiki/OCLC" title="OCLC">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.worldcat.org/oclc/713660060">713660060</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fed800002c">10.1021/ed800002c</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3APH&rft.atitle=One-Hundred+Years+of+pH&rft.au=Myers%2C+Rollie+J&rft.aufirst=Rollie+J&rft.aulast=Myers&rft.date=2010&rft.genre=article&rft.issn=0021-9584&rft.issue=1&rft.jtitle=Journal+of+Chemical+Education&rft.pages=30-32&rft.place=Easton&rft.pub=American+Chemical+Society&rft.volume=87&rft_id=https%3A%2F%2Farchive.org%2Fdetails%2Fsim_journal-of-chemical-education_2010-01_87_1%2Fpage%2F30&rft_id=info%3Abibcode%2F2010JChEd..87...30M&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fed800002c&rft_id=info%3Aoclcnum%2F713660060&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFNørby2000" class="citation publicación">Nørby, Jens (2000). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/sim_trends-in-biochemical-sciences_2000-01_25_1/page/36">«The origin and the meaning of the little p in pH»</a>. <i>Trends in Biochemical Sciences</i> <span style="color:var(--color-subtle, #555 );">(en inglés)</span> (Ámsterdam: International Union of Biochemistry and Molecular Biology) <b>25</b> (1): 36-37. <small><a href="/wiki/ISSN" class="mw-redirect" title="ISSN">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//portal.issn.org/resource/issn/0968-0004">0968-0004</a></small>. <small><a href="/wiki/OCLC" title="OCLC">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.worldcat.org/oclc/4658381373">4658381373</a></small>. <small><a href="/wiki/PubMed_Identifier" class="mw-redirect" title="PubMed Identifier">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10637613">10637613</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016%2FS0968-0004%2899%2901517-0">10.1016/S0968-0004(99)01517-0</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3APH&rft.atitle=The+origin+and+the+meaning+of+the+little+p+in+pH&rft.au=N%C3%B8rby%2C+Jens&rft.aufirst=Jens&rft.aulast=N%C3%B8rby&rft.date=2000&rft.genre=article&rft.issn=0968-0004&rft.issue=1&rft.jtitle=Trends+in+Biochemical+Sciences&rft.pages=36-37&rft.place=%C3%81msterdam&rft.pub=International+Union+of+Biochemistry+and+Molecular+Biology&rft.volume=25&rft_id=https%3A%2F%2Farchive.org%2Fdetails%2Fsim_trends-in-biochemical-sciences_2000-01_25_1%2Fpage%2F36&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2FS0968-0004%2899%2901517-0&rft_id=info%3Aoclcnum%2F4658381373&rft_id=info%3Apmid%2F10637613&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://hgic.clemson.edu/factsheets/HGIC1067.htm">Hydrangea - HGIC @ Clemson University</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20071013011010/http://hgic.clemson.edu/factsheets/HGIC1067.htm">Archivado</a> el 13 de octubre de 2007 en <a href="/wiki/Wayback_Machine" title="Wayback Machine">Wayback Machine</a>. (en inglés)</span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Studies Of Gas And Electrolytte Equilibria In Blood. By Donald D. Van Slyke and Julius Sendroy, Jr.1928</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external free" href="http://www.portalesmedicos.com/diccionario_medico/index.php/PCO2">http://www.portalesmedicos.com/diccionario_medico/index.php/PCO2</a></span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20121114183101/http://www.esteripharma.com/Pdf_View.php?Concepto=35&Archivo=ph%20neutro.pdf">«pH Neutro»</a>. México: Investigación realizada por la Dirección Médica de Esteripharma. pp. 2 y 3. Archivado desde <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.esteripharma.com/Pdf_View.php?Concepto=35&Archivo=ph%20neutro.pdf">el original</a> el 14 de noviembre de 2012<span class="reference-accessdate">. Consultado el 11 de julio de 2011</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3APH&rft.btitle=pH+Neutro&rft.genre=book&rft.pages=2+y+3&rft.place=M%C3%A9xico&rft.pub=Investigaci%C3%B3n+realizada+por+la+Direcci%C3%B3n+M%C3%A9dica+de+Esteripharma&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.esteripharma.com%2FPdf_View.php%3FConcepto%3D35%26Archivo%3Dph%2520neutro.pdf&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFRubio2008" class="citation libro">Rubio, Stuart Ira Fox; traducción, José Luis Agud Aparicio, revisión, Virginia Inclán (2008). <i>Fisiología humana</i> (10a ed. edición). Madrid: McGraw-Hill. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-84-481-6173-6" title="Especial:FuentesDeLibros/978-84-481-6173-6">978-84-481-6173-6</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3APH&rft.au=Rubio%2C+Stuart+Ira+Fox%3B+traducci%C3%B3n%2C+Jos%C3%A9+Luis+Agud+Aparicio%2C+revisi%C3%B3n%2C+Virginia+Incl%C3%A1n&rft.aufirst=Stuart+Ira+Fox%3B+traducci%C3%B3n%2C+Jos%C3%A9+Luis+Agud+Aparicio%2C+revisi%C3%B3n%2C+Virginia+Incl%C3%A1n&rft.aulast=Rubio&rft.btitle=Fisiolog%C3%ADa+humana&rft.date=2008&rft.edition=10a+ed.&rft.genre=book&rft.isbn=978-84-481-6173-6&rft.place=Madrid&rft.pub=McGraw-Hill&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=PH&action=edit&section=9" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html">Calculadora de pH de disoluciones de 250 ácidos y bases, sus sales y mezclas, en inglés</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot.html">o portugués.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://naukas.com/2012/05/09/ph-para-adultos/">pH para adultos.</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.aqion.onl">Calculadora de pH en línea</a> <span style="color:var(--color-subtle,#555);">(en inglés)</span>.</li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral,#eaecf0);color:var(--color-base,#202122)}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects ul li{margin-bottom:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa)}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#f8f9fa}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#eeeeff}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid 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style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q40936" class="extiw" title="wikidata:Q40936">Q40936</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" 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href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb11944522b">(data)</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4189273-2">4189273-2</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85063427">sh85063427</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph381261">ph381261</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nli.org.il/en/authorities/987007533739905171">987007533739905171</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Art_%26_Architecture_Thesaurus" title="Art & Architecture Thesaurus">AAT</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://vocab.getty.edu/page/aat/300438578">300438578</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/pH">url</a></span></li> <li><b>Ontologías</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;">Número IEV:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.electropedia.org/iev/iev.nsf/display?openform&ievref=114-01-21">114-01-21</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q40936" class="extiw" title="wikidata:Q40936">Q40936</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:㏗">㏗</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q40936%22">Q40936</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?useformat=desktop&type=1x1&usesul3=0" alt="" width="1" height="1" style="border: none; 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