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id="toc-Struttura_e_caratteristiche_fisiche" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Struttura_e_caratteristiche_fisiche"> <div class="vector-toc-text"> 2.1 Struttura e caratteristiche fisiche </div> </a> <ul id="toc-Struttura_e_caratteristiche_fisiche-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reattività" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reattività"> <div class="vector-toc-text"> 2.2 Reattività </div> </a> <ul id="toc-Reattività-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Abbondanza_sulla_Terra" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Abbondanza_sulla_Terra"> <div class="vector-toc-text"> 3 Abbondanza sulla Terra </div> </a> <button aria-controls="toc-Abbondanza_sulla_Terra-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Attiva/disattiva la sottosezione Abbondanza sulla Terra </button> <ul id="toc-Abbondanza_sulla_Terra-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Atmosfera" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Atmosfera"> <div class="vector-toc-text"> 3.1 Atmosfera </div> </a> <ul id="toc-Atmosfera-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Concentrazione_passata" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Concentrazione_passata"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.1 Concentrazione passata </div> </a> <ul id="toc-Concentrazione_passata-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Concentrazione_presente" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Concentrazione_presente"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.2 Concentrazione presente </div> </a> <ul id="toc-Concentrazione_presente-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ruolo_nell'effetto_serra" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Ruolo_nell'effetto_serra"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.3 Ruolo nell'effetto serra </div> </a> <ul id="toc-Ruolo_nell'effetto_serra-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fonti_naturali" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Fonti_naturali"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.4 Fonti naturali </div> </a> <ul id="toc-Fonti_naturali-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fonti_antropiche" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Fonti_antropiche"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.5 Fonti antropiche </div> </a> <ul id="toc-Fonti_antropiche-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Idrosfera" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Idrosfera"> <div class="vector-toc-text"> 3.2 Idrosfera </div> </a> <ul id="toc-Idrosfera-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Fonti_naturali_2" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Fonti_naturali_2"> <div class="vector-toc-text"> 3.2.1 Fonti naturali </div> </a> <ul id="toc-Fonti_naturali_2-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Biosfera" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Biosfera"> <div class="vector-toc-text"> 3.3 Biosfera </div> </a> <ul id="toc-Biosfera-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Negli_organismi_fotoautotrofi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Negli_organismi_fotoautotrofi"> <div class="vector-toc-text"> 3.3.1 Negli organismi fotoautotrofi </div> </a> <ul id="toc-Negli_organismi_fotoautotrofi-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Negli_organismi_chemioautotrofi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Negli_organismi_chemioautotrofi"> <div class="vector-toc-text"> 3.3.2 Negli organismi chemioautotrofi </div> </a> <ul id="toc-Negli_organismi_chemioautotrofi-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Negli_organismi_eterotrofi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Negli_organismi_eterotrofi"> <div class="vector-toc-text"> 3.3.3 Negli organismi eterotrofi </div> </a> <ul id="toc-Negli_organismi_eterotrofi-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Abbondanza_nell'universo" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Abbondanza_nell'universo"> <div class="vector-toc-text"> 4 Abbondanza nell'universo </div> </a> <button aria-controls="toc-Abbondanza_nell'universo-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Attiva/disattiva la sottosezione Abbondanza nell'universo </button> <ul id="toc-Abbondanza_nell'universo-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Venere" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Venere"> <div class="vector-toc-text"> 4.1 Venere </div> </a> <ul id="toc-Venere-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Marte" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Marte"> <div class="vector-toc-text"> 4.2 Marte </div> </a> <ul id="toc-Marte-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Giove" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Giove"> <div class="vector-toc-text"> 4.3 Giove </div> </a> <ul id="toc-Giove-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Lune_di_Giove" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Lune_di_Giove"> <div class="vector-toc-text"> 4.3.1 Lune di Giove </div> </a> <ul id="toc-Lune_di_Giove-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Saturno" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Saturno"> <div class="vector-toc-text"> 4.4 Saturno </div> </a> <ul id="toc-Saturno-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Produzione" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Produzione"> <div class="vector-toc-text"> 5 Produzione </div> </a> <ul id="toc-Produzione-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Utilizzi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilizzi"> <div class="vector-toc-text"> 6 Utilizzi </div> </a> <button aria-controls="toc-Utilizzi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Attiva/disattiva la sottosezione Utilizzi </button> <ul id="toc-Utilizzi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Utilizzi_in_forma_solida" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilizzi_in_forma_solida"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Utilizzi in forma solida </div> </a> <ul id="toc-Utilizzi_in_forma_solida-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Utilizzi_in_forma_liquida" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilizzi_in_forma_liquida"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Utilizzi in forma liquida </div> </a> <ul id="toc-Utilizzi_in_forma_liquida-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Utilizzi_in_forma_gassosa" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilizzi_in_forma_gassosa"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Utilizzi in forma gassosa </div> </a> <ul id="toc-Utilizzi_in_forma_gassosa-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Cattura_e_sequestro" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Cattura_e_sequestro"> <div class="vector-toc-text"> 7 Cattura e sequestro </div> </a> <ul id="toc-Cattura_e_sequestro-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Cattura_e_utilizzo" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Cattura_e_utilizzo"> <div class="vector-toc-text"> 8 Cattura e utilizzo </div> </a> <ul id="toc-Cattura_e_utilizzo-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Effetti_sulla_salute" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Effetti_sulla_salute"> <div class="vector-toc-text"> 9 Effetti sulla salute </div> </a> <ul id="toc-Effetti_sulla_salute-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Note" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Note"> <div class="vector-toc-text"> 10 Note </div> </a> <ul id="toc-Note-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliografia" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliografia"> <div class="vector-toc-text"> 11 Bibliografia </div> </a> <ul id="toc-Bibliografia-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voci_correlate" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voci_correlate"> <div class="vector-toc-text"> 12 Voci correlate </div> </a> <ul id="toc-Voci_correlate-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Altri_progetti" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Altri_progetti"> <div class="vector-toc-text"> 13 Altri progetti </div> </a> <ul id="toc-Altri_progetti-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Collegamenti_esterni" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Collegamenti_esterni"> <div class="vector-toc-text"> 14 Collegamenti esterni </div> </a> <ul id="toc-Collegamenti_esterni-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Indice" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" title="Indice" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Mostra/Nascondi l'indice" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Mostra/Nascondi l'indice </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Anidride carbonica</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Vai a una voce in un'altra lingua. Disponibile in 137 lingue" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-137" aria-hidden="true" > 137 lingue </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Koolstofdioksied" title="Koolstofdioksied - afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Koolstofdioksied" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-als mw-list-item"><a href="https://als.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid - tedesco svizzero" lang="gsw" hreflang="gsw" data-title="Kohlenstoffdioxid" data-language-autonym="Alemannisch" data-language-local-name="tedesco svizzero" class="interlanguage-link-target">Alemannisch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%8A%AB%E1%88%AD%E1%89%A6%E1%8A%95_%E1%8A%AD%E1%88%8D%E1%89%B6%E1%8A%A6%E1%8A%AD%E1%88%B3%E1%8B%AD%E1%8B%B5" title="ካርቦን ክልቶኦክሳይድ - amarico" lang="am" hreflang="am" data-title="ካርቦን ክልቶኦክሳይድ" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="amarico" class="interlanguage-link-target">አማርኛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Dioxido_de_carbonio" title="Dioxido de carbonio - aragonese" lang="an" hreflang="an" data-title="Dioxido de carbonio" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonese" class="interlanguage-link-target">Aragonés</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="voce in vetrina"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AB%D9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86" title="ثنائي أكسيد الكربون - arabo" lang="ar" hreflang="ar" data-title="ثنائي أكسيد الكربون" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabo" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-as mw-list-item"><a href="https://as.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%95%E0%A6%BE%E0%A7%B0%E0%A7%8D%E0%A6%AC%E0%A6%A8_%E0%A6%A1%E0%A6%BE%E0%A6%87_%E0%A6%85%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="কাৰ্বন ডাই অক্সাইড - assamese" lang="as" hreflang="as" data-title="কাৰ্বন ডাই অক্সাইড" data-language-autonym="অসমীয়া" data-language-local-name="assamese" class="interlanguage-link-target">অসমীয়া</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xidu_de_carbonu" title="Dióxidu de carbonu - asturiano" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Dióxidu de carbonu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Karbon_qaz%C4%B1" title="Karbon qazı - azerbaigiano" lang="az" hreflang="az" data-title="Karbon qazı" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaigiano" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86_%D8%AF%DB%8C%E2%80%8C%D8%A7%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="کربون دی‌اوکسید - South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="کربون دی‌اوکسید" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bat-smg mw-list-item"><a href="https://bat-smg.wikipedia.org/wiki/Ongl%C4%97is_dv%C4%97deg%C4%97nis" title="Onglėis dvėdegėnis - samogitico" lang="sgs" hreflang="sgs" data-title="Onglėis dvėdegėnis" data-language-autonym="Žemaitėška" data-language-local-name="samogitico" class="interlanguage-link-target">Žemaitėška</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksido" title="Karbon dioksido - Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Karbon dioksido" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%8B%D1%8F%D0%BA%D1%81%D1%96%D0%B4_%D0%B2%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%83" title="Дыяксід вугляроду - bielorusso" lang="be" hreflang="be" data-title="Дыяксід вугляроду" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorusso" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%8B%D1%8F%D0%BA%D1%81%D1%8B%D0%B4_%D0%B2%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%83" title="Дыяксыд вугляроду - Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Дыяксыд вугляроду" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D1%8A%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BD_%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Въглероден диоксид - bulgaro" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Въглероден диоксид" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgaro" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8_%E0%A4%A1%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%86%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="कार्बन डाइआक्साइड - Bhojpuri" lang="bh" hreflang="bh" data-title="कार्बन डाइआक्साइड" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target">भोजपुरी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%95%E0%A6%BE%E0%A6%B0%E0%A7%8D%E0%A6%AC%E0%A6%A8_%E0%A6%A1%E0%A6%BE%E0%A6%87_%E0%A6%85%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="কার্বন ডাই অক্সাইড - bengalese" lang="bn" hreflang="bn" data-title="কার্বন ডাই অক্সাইড" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalese" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%91%E0%BD%96%E0%BE%B1%E0%BD%84%E0%BC%8B%E0%BD%82%E0%BD%89%E0%BD%B2%E0%BD%A6%E0%BC%8B%E0%BD%A6%E0%BD%BC%E0%BD%A3%E0%BC%8B%E0%BD%A0%E0%BD%82%E0%BE%B1%E0%BD%B4%E0%BD%A2%E0%BC%8D" title="དབྱང་གཉིས་སོལ་འགྱུར། - tibetano" lang="bo" hreflang="bo" data-title="དབྱང་གཉིས་སོལ་འགྱུར།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="tibetano" class="interlanguage-link-target">བོད་ཡིག</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Ugljik-dioksid" title="Ugljik-dioksid - bosniaco" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Ugljik-dioksid" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaco" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B2xid_de_carboni" title="Diòxid de carboni - catalano" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Diòxid de carboni" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalano" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/N%C3%AA-i%C5%8Dng-hu%C3%A1-t%C3%A1ng" title="Nê-iōng-huá-táng - Mindong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Nê-iōng-huá-táng" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target">閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-chr mw-list-item"><a href="https://chr.wikipedia.org/wiki/%E1%8E%A0%E1%8F%9B%E1%8E%B8%E1%8F%93" title="ᎠᏛᎸᏓ - cherokee" lang="chr" hreflang="chr" data-title="ᎠᏛᎸᏓ" data-language-autonym="ᏣᎳᎩ" data-language-local-name="cherokee" class="interlanguage-link-target">ᏣᎳᎩ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%A8%DB%86%D9%86_%D8%AF%DB%8C_%D8%A6%DB%86%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="کاربۆن دی ئۆکسید - curdo centrale" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="کاربۆن دی ئۆکسید" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="curdo centrale" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_uhli%C4%8Dit%C3%BD" title="Oxid uhličitý - ceco" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Oxid uhličitý" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="ceco" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%C4%83%D0%BC%D1%80%C4%83%D0%BA_%D0%B9%C3%BF%C3%A7%D0%BB%C4%95%D1%85%C4%95%D0%BB%D0%BB%D0%B5_%D0%B3%D0%B0%D0%B7" title="Кăмрăк йÿçлĕхĕлле газ - ciuvascio" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Кăмрăк йÿçлĕхĕлле газ" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="ciuvascio" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Carbon_deuocsid" title="Carbon deuocsid - gallese" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Carbon deuocsid" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallese" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Kuldioxid" title="Kuldioxid - danese" lang="da" hreflang="da" data-title="Kuldioxid" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danese" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="voce di qualità"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid - tedesco" lang="de" hreflang="de" data-title="Kohlenstoffdioxid" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="tedesco" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-dsb mw-list-item"><a href="https://dsb.wikipedia.org/wiki/Wuglikowy_dioksid" title="Wuglikowy dioksid - basso sorabo" lang="dsb" hreflang="dsb" data-title="Wuglikowy dioksid" data-language-autonym="Dolnoserbski" data-language-local-name="basso sorabo" class="interlanguage-link-target">Dolnoserbski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%94%CE%B9%CE%BF%CE%BE%CE%B5%CE%AF%CE%B4%CE%B9%CE%BF_%CF%84%CE%BF%CF%85_%CE%AC%CE%BD%CE%B8%CF%81%CE%B1%CE%BA%CE%B1" title="Διοξείδιο του άνθρακα - greco" lang="el" hreflang="el" data-title="Διοξείδιο του άνθρακα" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="greco" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - inglese" lang="en" hreflang="en" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglese" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Karbona_dioksido" title="Karbona dioksido - esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Karbona dioksido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono - spagnolo" lang="es" hreflang="es" data-title="Dióxido de carbono" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="spagnolo" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/S%C3%BCsihappegaas" title="Süsihappegaas - estone" lang="et" hreflang="et" data-title="Süsihappegaas" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estone" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Karbono_dioxido" title="Karbono dioxido - basco" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Karbono dioxido" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basco" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%B1%D8%A8%D9%86_%D8%AF%DB%8C%E2%80%8C%D8%A7%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="کربن دی‌اکسید - persiano" lang="fa" hreflang="fa" data-title="کربن دی‌اکسید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persiano" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Hiilidioksidi" title="Hiilidioksidi - finlandese" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Hiilidioksidi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finlandese" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde_de_carbone" title="Dioxyde de carbone - francese" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Dioxyde de carbone" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francese" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/K%C3%B6%C3%B6ldioksiid" title="Kööldioksiid - frisone settentrionale" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Kööldioksiid" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frisone settentrionale" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/D%C3%A9-ocsa%C3%ADd_charb%C3%B3in" title="Dé-ocsaíd charbóin - irlandese" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Dé-ocsaíd charbóin" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandese" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gan mw-list-item"><a href="https://gan.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3" title="二氧化碳 - gan" lang="gan" hreflang="gan" data-title="二氧化碳" data-language-autonym="贛語" data-language-local-name="gan" class="interlanguage-link-target">贛語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gcr mw-list-item"><a href="https://gcr.wikipedia.org/wiki/Dyoksid_di_karbonn" title="Dyoksid di karbonn - Guianan Creole" lang="gcr" hreflang="gcr" data-title="Dyoksid di karbonn" data-language-autonym="Kriyòl gwiyannen" data-language-local-name="Guianan Creole" class="interlanguage-link-target">Kriyòl gwiyannen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Carbon_d%C3%A0-ogsaid" title="Carbon dà-ogsaid - gaelico scozzese" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Carbon dà-ogsaid" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaelico scozzese" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono - galiziano" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Dióxido de carbono" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galiziano" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-guc mw-list-item"><a href="https://guc.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono - wayuu" lang="guc" hreflang="guc" data-title="Dióxido de carbono" data-language-autonym="Wayuunaiki" data-language-local-name="wayuu" class="interlanguage-link-target">Wayuunaiki</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Daa-ocseed_charboan" title="Daa-ocseed charboan - mannese" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Daa-ocseed charboan" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="mannese" class="interlanguage-link-target">Gaelg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ha mw-list-item"><a href="https://ha.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - hausa" lang="ha" hreflang="ha" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="Hausa" data-language-local-name="hausa" class="interlanguage-link-target">Hausa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/Ngi-y%C3%B4ng-fa-than" title="Ngi-yông-fa-than - hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Ngi-yông-fa-than" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="hakka" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A4%D7%97%D7%9E%D7%9F_%D7%93%D7%95-%D7%97%D7%9E%D7%A6%D7%A0%D7%99" title="פחמן דו-חמצני - ebraico" lang="he" hreflang="he" data-title="פחמן דו-חמצני" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="ebraico" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8_%E0%A4%A1%E0%A4%BE%E0%A4%88%E0%A4%91%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="कार्बन डाईऑक्साइड - hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="कार्बन डाईऑक्साइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Ugljikov(IV)_oksid" title="Ugljikov(IV) oksid - croato" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Ugljikov(IV) oksid" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croato" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hsb mw-list-item"><a href="https://hsb.wikipedia.org/wiki/Wuhlikowy_dioksid" title="Wuhlikowy dioksid - alto sorabo" lang="hsb" hreflang="hsb" data-title="Wuhlikowy dioksid" data-language-autonym="Hornjoserbsce" data-language-local-name="alto sorabo" class="interlanguage-link-target">Hornjoserbsce</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Diyoksid_kab%C3%B2n" title="Diyoksid kabòn - creolo haitiano" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Diyoksid kabòn" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="creolo haitiano" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Sz%C3%A9n-dioxid" title="Szén-dioxid - ungherese" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Szén-dioxid" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="ungherese" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy 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class="interlanguage-link interwiki-inh mw-list-item"><a href="https://inh.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D3%80%D0%BE%D1%80%D0%B0_%D0%BC%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0_%D0%B3%D0%B0%D0%B7" title="КӀора миста газ - ingush" lang="inh" hreflang="inh" data-title="КӀора миста газ" data-language-autonym="ГӀалгӀай" data-language-local-name="ingush" class="interlanguage-link-target">ГӀалгӀай</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Karbobioxo" title="Karbobioxo - ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Karbobioxo" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Koltv%C3%ADs%C3%BDringur" title="Koltvísýringur - islandese" lang="is" hreflang="is" data-title="Koltvísýringur" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandese" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%82%AD%E7%B4%A0" title="二酸化炭素 - giapponese" lang="ja" hreflang="ja" data-title="二酸化炭素" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="giapponese" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Kaaban_dayaxaid" title="Kaaban dayaxaid - creolo giamaicano" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Kaaban dayaxaid" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="creolo giamaicano" class="interlanguage-link-target">Patois</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jbo mw-list-item"><a href="https://jbo.wikipedia.org/wiki/tabrelkijno" title="tabrelkijno - lojban" lang="jbo" hreflang="jbo" data-title="tabrelkijno" data-language-autonym="La .lojban." data-language-local-name="lojban" class="interlanguage-link-target">La .lojban.</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksida" title="Karbon dioksida - giavanese" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Karbon dioksida" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="giavanese" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9C%E1%83%90%E1%83%AE%E1%83%A8%E1%83%98%E1%83%A0%E1%83%9D%E1%83%A0%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%92%E1%83%98" title="ნახშირორჟანგი - georgiano" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ნახშირორჟანგი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D3%A9%D0%BC%D1%96%D1%80%D2%9B%D1%8B%D1%88%D2%9B%D1%8B%D0%BB_%D0%B3%D0%B0%D0%B7" title="Көмірқышқыл газ - kazako" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Көмірқышқыл газ" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazako" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%87%E0%B2%82%E0%B2%97%E0%B2%BE%E0%B2%B2%E0%B2%A6_%E0%B2%A1%E0%B3%88%E0%B2%86%E0%B2%95%E0%B3%8D%E0%B2%B8%E0%B3%88%E0%B2%A1%E0%B3%8D" title="ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ - kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%82%B0%ED%99%94_%ED%83%84%EC%86%8C" title="이산화 탄소 - coreano" lang="ko" hreflang="ko" data-title="이산화 탄소" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ks mw-list-item"><a href="https://ks.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%A8%D9%8E%D9%86_%DA%88%D8%A7%DB%8C%DB%8C_%D8%A2%DA%A9%D8%B3%D8%A7%DB%8C%DA%88" title="کاربَن ڈایی آکسایڈ - kashmiri" lang="ks" hreflang="ks" data-title="کاربَن ڈایی آکسایڈ" data-language-autonym="कॉशुर / کٲشُر" data-language-local-name="kashmiri" class="interlanguage-link-target">कॉशुर / کٲشُر</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Karbond%C3%AEoks%C3%AEd" title="Karbondîoksîd - curdo" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Karbondîoksîd" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="curdo" class="interlanguage-link-target">Kurdî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Carbonii_dioxidum" title="Carbonii dioxidum - latino" lang="la" hreflang="la" data-title="Carbonii dioxidum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latino" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li 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class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Oglek%C4%BCa_dioks%C4%ABds" title="Oglekļa dioksīds - lettone" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Oglekļa dioksīds" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="lettone" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Etona_karb%C3%B4nika" title="Etona karbônika - malgascio" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Etona karbônika" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="malgascio" class="interlanguage-link-target">Malagasy</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-min mw-list-item"><a href="https://min.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksida" title="Karbon dioksida - menangkabau" lang="min" hreflang="min" data-title="Karbon dioksida" data-language-autonym="Minangkabau" data-language-local-name="menangkabau" class="interlanguage-link-target">Minangkabau</a></li><li 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href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8_%E0%A4%A1%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A5%89%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="कार्बन डायॉक्साइड - marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="कार्बन डायॉक्साइड" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksida" title="Karbon dioksida - malese" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Karbon dioksida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malese" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%80%E1%80%AC%E1%80%97%E1%80%BD%E1%80%94%E1%80%BA%E1%80%92%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%84%E1%80%BA%E1%80%A1%E1%80%B1%E1%80%AC%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%86%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%80%E1%80%BA" title="ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက် - birmano" lang="my" hreflang="my" data-title="ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birmano" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid - basso tedesco" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Kohlenstoffdioxid" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="basso tedesco" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8%E0%A4%A1%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%85%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="कार्बनडाइअक्साइड - nepalese" lang="ne" hreflang="ne" data-title="कार्बनडाइअक्साइड" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="nepalese" class="interlanguage-link-target">नेपाली</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Koolstofdioxide" title="Koolstofdioxide - olandese" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Koolstofdioxide" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="olandese" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Karbondioksid" title="Karbondioksid - norvegese nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Karbondioksid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvegese nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Karbondioksid" title="Karbondioksid - norvegese bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Karbondioksid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvegese bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Dioxid_de_carb%C3%B2ni" title="Dioxid de carbòni - occitano" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Dioxid de carbòni" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-om mw-list-item"><a href="https://om.wikipedia.org/wiki/Kaarbon_daayi%27oksaayidii" title="Kaarbon daayi'oksaayidii - oromo" lang="om" hreflang="om" data-title="Kaarbon daayi'oksaayidii" data-language-autonym="Oromoo" data-language-local-name="oromo" class="interlanguage-link-target">Oromoo</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%95%E0%A8%BE%E0%A8%B0%E0%A8%AC%E0%A8%A8_%E0%A8%A1%E0%A8%BE%E0%A8%88%E0%A8%86%E0%A8%95%E0%A8%B8%E0%A8%BE%E0%A8%88%E0%A8%A1" title="ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ - punjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Dwutlenek_w%C4%99gla" title="Dwutlenek węgla - polacco" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Dwutlenek węgla" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polacco" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pms mw-list-item"><a href="https://pms.wikipedia.org/wiki/Anidrid_carb%C3%B2nica" title="Anidrid carbònica - piemontese" lang="pms" hreflang="pms" data-title="Anidrid carbònica" data-language-autonym="Piemontèis" data-language-local-name="piemontese" class="interlanguage-link-target">Piemontèis</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%A8%D9%86_%DA%88%D8%A7%D8%A6%DB%8C_%D8%A2%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="کاربن ڈائی آکسائڈ - Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="کاربن ڈائی آکسائڈ" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D9%80%D8%A7%D8%B1%D8%A8%D9%86_%DA%89%D8%A7%DB%8C_%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D9%8A%D8%AF" title="کـاربن ډای اکسايد - pashto" lang="ps" hreflang="ps" data-title="کـاربن ډای اکسايد" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pashto" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono - portoghese" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Dióxido de carbono" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portoghese" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Chimlasay" title="Chimlasay - quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Chimlasay" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Dioxid_de_carbon" title="Dioxid de carbon - rumeno" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Dioxid de carbon" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumeno" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Диоксид углерода - russo" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Диоксид углерода" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russo" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B0%D1%80%D1%8B%D0%B0%D0%BB%D1%8B%D0%BA_%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0" title="Харыалык диоксида - sacha" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Харыалык диоксида" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="sacha" class="interlanguage-link-target">Саха тыла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sc mw-list-item"><a href="https://sc.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B2ssidu_de_carb%C3%B2niu" title="Diòssidu de carbòniu - sardo" lang="sc" hreflang="sc" data-title="Diòssidu de carbòniu" data-language-autonym="Sardu" data-language-local-name="sardo" class="interlanguage-link-target">Sardu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="voce in vetrina"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Anidridi_carb%C3%B2nica" title="Anidridi carbònica - siciliano" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Anidridi carbònica" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="siciliano" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Caurbon_dioxide" title="Caurbon dioxide - scozzese" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Caurbon dioxide" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="scozzese" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Ugljen-dioksid" title="Ugljen-dioksid - serbo-croato" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Ugljen-dioksid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croato" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%9A%E0%B7%8F%E0%B6%B6%E0%B6%B1%E0%B7%8A_%E0%B6%A9%E0%B6%BA%E0%B7%9C%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E0%B7%83%E0%B6%BA%E0%B7%92%E0%B6%A9%E0%B7%8A" title="කාබන් ඩයොක්සයිඩ් - singalese" lang="si" hreflang="si" data-title="කාබන් ඩයොක්සයිඩ්" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="singalese" class="interlanguage-link-target">සිංහල</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_uhli%C4%8Dit%C3%BD" title="Oxid uhličitý - slovacco" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Oxid uhličitý" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovacco" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Ogljikov_dioksid" title="Ogljikov dioksid - sloveno" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Ogljikov dioksid" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="sloveno" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Kaarboon_laba_ogsaydh" title="Kaarboon laba ogsaydh - somalo" lang="so" hreflang="so" data-title="Kaarboon laba ogsaydh" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somalo" class="interlanguage-link-target">Soomaaliga</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Dioksidi_i_karbonit" title="Dioksidi i karbonit - albanese" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Dioksidi i karbonit" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanese" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D0%B3%D1%99%D0%B5%D0%BD-%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Угљен-диоксид - serbo" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Угљен-диоксид" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbo" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-stq mw-list-item"><a href="https://stq.wikipedia.org/wiki/Koolestofdioxid" title="Koolestofdioxid - saterfriesisch" lang="stq" hreflang="stq" data-title="Koolestofdioxid" data-language-autonym="Seeltersk" data-language-local-name="saterfriesisch" class="interlanguage-link-target">Seeltersk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksida" title="Karbon dioksida - sundanese" lang="su" hreflang="su" data-title="Karbon dioksida" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="sundanese" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Koldioxid" title="Koldioxid - svedese" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Koldioxid" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="svedese" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Dioksidi_kabonia" title="Dioksidi kabonia - swahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Dioksidi kabonia" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="swahili" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-szl mw-list-item"><a href="https://szl.wikipedia.org/wiki/Dwutlynek_w%C5%AFngla" title="Dwutlynek wůngla - slesiano" lang="szl" hreflang="szl" data-title="Dwutlynek wůngla" data-language-autonym="Ślůnski" data-language-local-name="slesiano" class="interlanguage-link-target">Ślůnski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%B0%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%A9%E0%AF%80%E0%AE%B0%E0%AE%BE%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="கார்பனீராக்சைடு - tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="கார்பனீராக்சைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%95%E0%B0%BE%E0%B0%B0%E0%B1%8D%E0%B0%AC%E0%B0%A8%E0%B1%8D_%E0%B0%A1%E0%B0%AF%E0%B0%BE%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B8%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8D" title="కార్బన్ డయాక్సైడ్ - telugu" lang="te" hreflang="te" data-title="కార్బన్ డయాక్సైడ్" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugu" class="interlanguage-link-target">తెలుగు</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%84%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B8%9A%E0%B8%AD%E0%B8%99%E0%B9%84%E0%B8%94%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B9%84%E0%B8%8B%E0%B8%94%E0%B9%8C" title="คาร์บอนไดออกไซด์ - thailandese" lang="th" hreflang="th" data-title="คาร์บอนไดออกไซด์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thailandese" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target">Tagalog</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Karbondioksit" title="Karbondioksit - turco" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Karbondioksit" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A7%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86_%D8%AA%DB%86%D8%AA_%D8%A6%D9%88%D9%83%D8%B3%D9%89%D8%AF" title="كاربون تۆت ئوكسىد - uiguro" lang="ug" hreflang="ug" data-title="كاربون تۆت ئوكسىد" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="uiguro" class="interlanguage-link-target">ئۇيغۇرچە / Uyghurche</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D1%96%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B2%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%86%D1%8E" title="Діоксид вуглецю - ucraino" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Діоксид вуглецю" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraino" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%A8%D9%86_%DA%88%D8%A7%D8%A6%DB%8C_%D8%A2%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="کاربن ڈائی آکسائڈ - urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="کاربن ڈائی آکسائڈ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Karbonat_angidrid" title="Karbonat angidrid - uzbeco" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Karbonat angidrid" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeco" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Hil%27muiktuzgaz" title="Hil'muiktuzgaz - vepso" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Hil'muiktuzgaz" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="vepso" class="interlanguage-link-target">Vepsän kel’</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - vietnamita" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wa mw-list-item"><a href="https://wa.wikipedia.org/wiki/Diyocside_di_carbone" title="Diyocside di carbone - vallone" lang="wa" hreflang="wa" data-title="Diyocside di carbone" data-language-autonym="Walon" data-language-local-name="vallone" class="interlanguage-link-target">Walon</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3" title="二氧化碳 - wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="二氧化碳" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-xh mw-list-item"><a href="https://xh.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide" title="Carbon dioxide - xhosa" lang="xh" hreflang="xh" data-title="Carbon dioxide" data-language-autonym="IsiXhosa" data-language-local-name="xhosa" class="interlanguage-link-target">IsiXhosa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%A7%D7%95%D7%99%D7%9C%D7%9F_%D7%96%D7%99%D7%99%D7%A2%D7%A8%D7%A1" title="קוילן זייערס - yiddish" lang="yi" hreflang="yi" data-title="קוילן זייערס" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yiddish" class="interlanguage-link-target">ייִדיש</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/K%C3%A1rb%C3%B3n%C3%AC_%E1%BB%8Dl%E1%BB%8D%CC%81ks%C3%ADj%C3%ADn%C3%ACm%C3%A9j%C3%AC" title="Kárbónì ọlọ́ksíjínìméjì - yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Kárbónì ọlọ́ksíjínìméjì" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-za mw-list-item"><a href="https://za.wikipedia.org/wiki/Ngeihyangjvaqdanq" title="Ngeihyangjvaqdanq - zhuang" lang="za" hreflang="za" data-title="Ngeihyangjvaqdanq" data-language-autonym="Vahcuengh" data-language-local-name="zhuang" class="interlanguage-link-target">Vahcuengh</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3" title="二氧化碳 - cinese" lang="zh" hreflang="zh" data-title="二氧化碳" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="cinese" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3" title="二氧化碳 - cinese classico" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="二氧化碳" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="cinese classico" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/J%C4%AB-sng-h%C3%B2a_th%C3%B2a%E2%81%BF-s%C3%B2%CD%98" title="Jī-sng-hòa thòaⁿ-sò͘ - min nan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Jī-sng-hòa thòaⁿ-sò͘" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="min nan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3" title="二氧化碳 - cantonese" lang="yue" hreflang="yue" data-title="二氧化碳" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonese" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/UmCalahle_ontuhlambili" title="UmCalahle ontuhlambili - zulu" lang="zu" hreflang="zu" data-title="UmCalahle ontuhlambili" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zulu" class="interlanguage-link-target">IsiZulu</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q1997#sitelinks-wikipedia" title="Modifica collegamenti interlinguistici" class="wbc-editpage">Modifica collegamenti</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Namespace"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li 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class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Frameless"><a href="/wiki/File:Carbon-dioxide-3D-vdW.svg" class="mw-file-description" title="Modello 3D della molecola"><img alt="Modello 3D della molecola" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Carbon-dioxide-3D-vdW.svg/150px-Carbon-dioxide-3D-vdW.svg.png" decoding="async" width="150" height="99" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Carbon-dioxide-3D-vdW.svg/225px-Carbon-dioxide-3D-vdW.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Carbon-dioxide-3D-vdW.svg/300px-Carbon-dioxide-3D-vdW.svg.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="723" /></a><figcaption>Modello 3D della molecola</figcaption></figure> </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#DDEEFF;">Nome <a href="/wiki/Unione_internazionale_di_chimica_pura_e_applicata" title="Unione internazionale di chimica pura e applicata">IUPAC</a></th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2">diossido di carbonio </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#DDEEFF;">Nomi alternativi</th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2">biossido di carbonio anidride carbonica gas silvestre </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Caratteristiche generali</th></tr><tr><th><a href="/wiki/Formula_bruta" title="Formula bruta">Formula bruta</a> o <a href="/wiki/Formula_molecolare" title="Formula molecolare">molecolare</a></th><td>CO2 </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Massa_molecolare" title="Massa molecolare">Massa molecolare</a> (<a href="/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica" title="Unità di massa atomica">u</a>)</th><td>44,009<a href="#cite_note-pubchem-1">[1]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Colore" title="Colore">Aspetto</a></th><td>gas incolore </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Numero_CAS" title="Numero CAS">Numero CAS</a></th><td><a class="external text" href="https://iw.toolforge.org/magnustools/cas.php?language=it&cas=124-38-9">124-38-9</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Numero_EINECS" title="Numero EINECS">Numero EINECS</a></th><td>204-696-9 </td></tr><tr><th><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a></th><td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=280">280</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a></th><td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.drugbank.ca/drugs/DBDB09157">DBDB09157</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/SMILES" title="SMILES">SMILES</a></th><td><div style="word-break: break-all;"><code style="background-color:transparent; border:none">C(=O)=O</code></div> </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Proprietà chimico-fisiche</th></tr><tr><th><a href="/wiki/Densit%C3%A0" title="Densità">Densità</a> (g/l, in <a href="/wiki/Condizioni_standard" title="Condizioni standard">c.s.</a>)</th><td>1022 (31,1 °C e 5,2 atm) (liquido) 1562 (−78 °C) (solido) </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Densit%C3%A0" title="Densità">Densità</a> (kg·m−3, in <a href="/wiki/Condizioni_standard" title="Condizioni standard">c.s.</a>)</th><td>1,9763 (0 °C), 1,8714 (15 °C), 1,8075 (25 °C)<a href="#cite_note-2">[2]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità">Solubilità</a> in <a href="/wiki/Acqua" title="Acqua">acqua</a></th><td>1,69 g/L (20 °C), 1,48 g/L (25 °C)<a href="#cite_note-The_Human_Metabolome_Database_(HMDB)-3">[3]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Temperatura_di_fusione" class="mw-redirect" title="Temperatura di fusione">Temperatura di fusione</a></th><td>216,59 K (−56,56 °C) al punto triplo<a href="#cite_note-toxnet-4">[4]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Temperatura_di_ebollizione" class="mw-redirect" title="Temperatura di ebollizione">Temperatura di ebollizione</a></th><td>194,7 K (−78,5 °C) sublima<a href="#cite_note-toxnet-4">[4]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Punto_triplo" title="Punto triplo">Punto triplo</a></th><td>216,5 K (−56,6 °C) 5,18×105 Pa </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Punto_critico_(termodinamica)" title="Punto critico (termodinamica)">Punto critico</a></th><td>304,13 K (30,98 °C) 7,375×106 Pa<a href="#cite_note-toxnet-4">[4]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Tensione_di_vapore" class="mw-redirect" title="Tensione di vapore">Tensione di vapore</a> (<a href="/wiki/Pascal_(unit%C3%A0_di_misura)" title="Pascal (unità di misura)">Pa</a>) a 293 <a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a></th><td>5,73×106 </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Proprietà termochimiche</th></tr><tr><th><a href="/wiki/Entalpia_standard_di_formazione" title="Entalpia standard di formazione">ΔfH0</a> (kJ·mol−1)</th><td>−393,51<a href="#cite_note-Atkins-5">[5]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Energia_libera_di_Gibbs_standard_di_formazione" title="Energia libera di Gibbs standard di formazione">ΔfG0</a> (kJ·mol−1)</th><td>−394,36<a href="#cite_note-Atkins-5">[5]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Entropia_molare_standard" title="Entropia molare standard">S0m</a>(J·K−1mol−1)</th><td>213,74<a href="#cite_note-Atkins-5">[5]</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Capacit%C3%A0_termica" title="Capacità termica">C0p,m</a>(J·K−1mol−1)</th><td>37,11<a href="#cite_note-Atkins-5">[5]</a> </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Indicazioni di sicurezza</th></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#DDEEFF; font-weight:normal;"><a href="/wiki/Simboli_di_rischio_chimico" title="Simboli di rischio chimico">Simboli di rischio chimico</a></th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2"><a href="/wiki/File:GHS-pictogram-bottle.svg" class="mw-file-description" title="gas compresso"><img alt="gas compresso" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/50px-GHS-pictogram-bottle.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/75px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/100px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2">attenzione </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Frasi_H" class="mw-redirect" title="Frasi H">Frasi H</a></th><td><abbr title="Contiene gas sotto pressione; può esplodere se riscaldato.">280 </abbr>- <abbr title="Contiene gas refrigerato; può provocare ustioni o lesioni criogeniche.">281 </abbr> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Consigli_P" title="Consigli P">Consigli P</a></th><td><abbr title="Utilizzare guanti termici / schermo facciale / Proteggere gli occhi.">282 </abbr>- <abbr title="??? - codice non riconosciuto">336+317 </abbr>- <abbr title="Conservare in luogo ben ventilato.">403 </abbr>- <abbr title="Proteggere dai raggi solari. Conservare in luogo ben ventilato.">410+403 </abbr><a href="#cite_note-pubchem-1">[1]</a> </td></tr><tr><td class="sinottico_piede2 noprint nomobile metadata" colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q1997" class="extiw" title="d:Q1997">Modifica dati su Wikidata</a> · <a href="/wiki/Template:Composto_chimico/man" title="Template:Composto chimico/man">Manuale</a></td></tr></tbody></table> Il diossido di carbonio, noto anche come biossido di carbonio o anidride carbonica, (<a href="/wiki/Formula_chimica" title="Formula chimica">formula</a>: CO2) è un <a href="/wiki/Ossido" title="Ossido">ossido</a> del carbonio formato da un <a href="/wiki/Atomo" title="Atomo">atomo</a> di <a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">carbonio</a> legato da due doppi <a href="/wiki/Legame_chimico" title="Legame chimico">legami</a> a due atomi di <a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a>. A temperatura ambiente si presenta come un <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a> incolore e di odore e sapore aciduli. È naturalmente presente in <a href="/wiki/Atmosfera" title="Atmosfera">atmosfera</a>, nell'<a href="/wiki/Idrosfera" title="Idrosfera">idrosfera</a> e nella <a href="/wiki/Biosfera" title="Biosfera">biosfera</a>. L'attuale concentrazione atmosferica di anidride carbonica si aggira attorno a 0,04% (424 <a href="/wiki/Parti_per_milione" title="Parti per milione">ppm</a>)<a href="#cite_note-:0-6">[6]</a> ed è cresciuta rispetto al livello pre-<a href="/wiki/Rivoluzione_industriale" title="Rivoluzione industriale">industriale</a>, in cui era stabile a circa 0,03% (280 ppm). Questo rapido aumento atmosferico di anidride carbonica è ascrivibile dunque alle attività umane.<a href="#cite_note-EPA-7">[7]</a> Tra le attività più <a href="/wiki/Inquinamento_atmosferico" title="Inquinamento atmosferico">inquinanti</a> sono riconosciute: la produzione di <a href="/wiki/Energia_elettrica" title="Energia elettrica">energia elettrica</a> dalla <a href="/wiki/Combustione" title="Combustione">combustione</a> di <a href="/wiki/Gas_naturale" title="Gas naturale">gas naturale</a>, <a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a> o <a href="/wiki/Carbone" title="Carbone">carbone</a> e il <a href="/wiki/Trasporto" title="Trasporto">trasporto</a> dalla combustione di <a href="/wiki/Combustibile_fossile" title="Combustibile fossile">combustibili fossili</a>. L'abbondanza di anidride carbonica allo stato gassoso, surriscalda l'atmosfera attraverso un fenomeno chiamato "<a href="/wiki/Effetto_serra" title="Effetto serra">effetto serra</a>". Secondo questo modello, la <a href="/wiki/Radiazione_elettromagnetica" title="Radiazione elettromagnetica">radiazione elettromagnetica</a> proveniente dal <a href="/wiki/Sole" title="Sole">Sole</a>, genererebbe un <a href="/wiki/Calore" title="Calore">calore</a> maggiore rispetto a quello uscente dalla <a href="/wiki/Terra" title="Terra">Terra</a>, surriscaldando il pianeta gradualmente. La CO2, assieme ad altri <a href="/wiki/Gas_serra" title="Gas serra">gas serra</a>, sarebbe responsabile dell'abbassamento della quantità di questo calore uscente. Nell'idrosfera la CO2 è in parte <a href="/w/index.php?title=Dissoluzione_(chimica)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dissoluzione (chimica) (la pagina non esiste)">disciolta</a> in acqua con una solubilità di 1,48 g/L in <a href="/wiki/Condizioni_standard" title="Condizioni standard">condizioni standard</a>. In questo senso, gli <a href="/wiki/Oceano" title="Oceano">oceani</a>, i <a href="/wiki/Mare" title="Mare">mari</a>, i <a href="/wiki/Lago" title="Lago">laghi</a>, i <a href="/wiki/Fiume" title="Fiume">fiumi</a> e le <a href="/wiki/Falda_acquifera" title="Falda acquifera">acque sotterranee</a> possono essere considerate dei serbatoi di anidride carbonica, che la sequestrano dall'atmosfera. L'abbondanza di CO2 disciolta nelle acque però, ne cambia il <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a>, generando squilibri per le forme di vita. Nella biosfera, l'anidride carbonica interagisce con qualsiasi essere vivente. Per gli <a href="/wiki/Autotrofia" title="Autotrofia">organismi autotrofi</a> la CO2 è la molecola di costruzione della materia organica: la <a href="/wiki/Fotosintesi_clorofilliana" title="Fotosintesi clorofilliana">fotosintesi clorofilliana</a> usa CO2, H2O e energia solare per produrre materia organica e ossigeno. Per gli <a href="/wiki/Eterotrofia" title="Eterotrofia">organismi eterotrofi</a> la CO2 è la molecola di scarto del metabolismo: la <a href="/wiki/Respirazione_cellulare" title="Respirazione cellulare">respirazione cellulare</a> usa materia organica e ossigeno per produrre CO2 e H2O. A −78 °C e a <a href="/wiki/Pressione_atmosferica" title="Pressione atmosferica">pressione atmosferica</a> l'anidride carbonica allo stato gassoso <a href="/wiki/Brinamento" title="Brinamento">brina</a> allo stato solido in un composto comunemente chiamato <a href="/wiki/Ghiaccio_secco" title="Ghiaccio secco">ghiaccio secco</a>. La CO2 allo stato liquido non può esistere a pressione atmosferica, ma esiste se la si pone sotto 31,1 °C e con una pressione di oltre 5 atmosfere. <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Storia">Storia</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=1" title="Modifica la sezione Storia" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=1" title="Edit section's source code: Storia">modifica wikitesto</a>]</div> L'anidride carbonica fu scoperta nel <a href="/wiki/1638" title="1638">1638</a> dal <a href="/wiki/Chimico" title="Chimico">chimico</a> <a href="/wiki/Belgio" title="Belgio">belga</a> <a href="/wiki/Jean_Baptiste_van_Helmont" title="Jean Baptiste van Helmont">Jean Baptiste van Helmont</a><a href="#cite_note-darap-8">[8]</a> mentre bruciava del carbone in un recipiente. Quando vide che la massa della <a href="/wiki/Cenere" title="Cenere">cenere</a> risultante era di molto inferiore a quella del carbone originale, ipotizzò che il resto del carbone si fosse trasformato in una sostanza invisibile che chiamò "gas" o, talvolta, "gas silvestre". Fu il primo gas ad essere scoperto e Van Helmont ne osservò la formazione durante processi di combustione e <a href="/wiki/Fermentazione" title="Fermentazione">fermentazione</a>.<a href="#cite_note-britannica-9">[9]</a> Le proprietà dell'anidride carbonica furono ulteriormente studiate nel <a href="/wiki/1750" title="1750">1750</a> dal chimico <a href="/wiki/Regno_Unito" title="Regno Unito">britannico</a> <a href="/wiki/Joseph_Black" title="Joseph Black">Joseph Black</a>. Egli dimostrò che alcuni sali alcalini, come il <a href="/wiki/Carbonato_di_calcio" title="Carbonato di calcio">carbonato di calcio</a> o <a href="/wiki/Carbonato_di_sodio" title="Carbonato di sodio">quello di sodio</a>, potevano produrre un gas quando riscaldati o trattati con acidi.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Tale gas fu da lui definito "aria fissa" a causa del fatto che era contenuto, fissato, all'interno della struttura cristallina del calcare. Osservò, inoltre, che quell'aria era più densa dell'aria atmosferica e non supportava la combustione di una <a href="/wiki/Fiamma" title="Fiamma">fiamma</a>. Determinò anche i valori del <a href="/wiki/Calore_latente" title="Calore latente">calore latente</a> e del <a href="/wiki/Calore_specifico" title="Calore specifico">calore specifico</a>.<a href="#cite_note-darap-8">[8]</a><a href="#cite_note-trecc-11">[11]</a> Nel <a href="/wiki/1772" title="1772">1772</a> il chimico inglese <a href="/wiki/Joseph_Priestley" title="Joseph Priestley">Joseph Priestley</a> pubblicò un articolo intitolato Impregnating Water with Fixed Air (Impregnare acqua con aria fissa) in cui descriveva un processo di <a href="/wiki/Solvatazione" title="Solvatazione">dissoluzione</a> dell'anidride carbonica in acqua, ottenendo così per la prima volta, l'<a href="/wiki/Acqua_gassata" title="Acqua gassata">acqua gassata</a>.<a href="#cite_note-darap-8">[8]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> Nel <a href="/wiki/1781" title="1781">1781</a> <a href="/wiki/Antoine-Laurent_de_Lavoisier" title="Antoine-Laurent de Lavoisier">Antoine-Laurent de Lavoisier</a>, attraverso la combustione del <a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">carbonio</a> con l'<a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a>, poté dedurre la composizione chimica di questo gas.<a href="#cite_note-darap-8">[8]</a> L'anidride carbonica fu liquefatta per la prima volta nel 1823 da <a href="/wiki/Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> e <a href="/wiki/Michael_Faraday" title="Michael Faraday">Michael Faraday</a>, applicando ad un contenitore elevate pressioni.<a href="#cite_note-13">[13]</a> Nel tentativo di ottenerla liquida a pressione atmosferica, l'inventore <a href="/wiki/Francia" title="Francia">francese</a> <a href="/w/index.php?title=Adrien-Jean-Pierre_Thilorier&action=edit&redlink=1" class="new" title="Adrien-Jean-Pierre Thilorier (la pagina non esiste)">Adrien-Jean-Pierre Thilorier</a>, nel 1835, abbassò la temperatura fino a −78 °C ottenendo così direttamente la forma solida.<a href="#cite_note-:3-14">[14]</a> Si scoprì dunque che l'anidride carbonica brina a −78 °C, passando dalla sua forma gassosa a quella solida, o viceversa <a href="/wiki/Sublimazione" title="Sublimazione">sublima</a> passando da quella solida a quella gassosa. Nel <a href="/wiki/1866" title="1866">1866</a> <a href="/w/index.php?title=Thaddeus_Lowe&action=edit&redlink=1" class="new" title="Thaddeus Lowe (la pagina non esiste)">Thaddeus Lowe</a> mise a punto un <a href="/wiki/Ciclo_frigorifero" title="Ciclo frigorifero">ciclo frigorifero</a> ad anidride carbonica, utilizzato per la produzione di <a href="/wiki/Ghiaccio" title="Ghiaccio">ghiaccio</a>.<a href="#cite_note-:4-15">[15]</a> L'aumento dell'<a href="/wiki/Effetto_serra" title="Effetto serra">effetto serra</a> imputabile alla produzione umana di anidride carbonica fu sottolineato già nel <a href="/wiki/1896" title="1896">1896</a> da <a href="/wiki/Svante_Arrhenius" title="Svante Arrhenius">Svante Arrhenius</a>, che mise in relazione la <a href="/wiki/Concentrazione_(chimica)" title="Concentrazione (chimica)">concentrazione</a> di anidride carbonica con la temperatura dell'atmosfera.<a href="#cite_note-:5-16">[16]</a> Tale relazione fu chiarita maggiormente da molti studi successivi. L'<a href="/wiki/Organizzazione_meteorologica_mondiale" title="Organizzazione meteorologica mondiale">Organizzazione Mondiale della Meteorologia</a> (OMM) ha evidenziato un costante aumento della concentrazione di anidride carbonica nell'atmosfera, dal valore di 280 <a href="/wiki/Parti_per_milione" title="Parti per milione">ppm</a> prima della <a href="/wiki/Seconda_rivoluzione_industriale" title="Seconda rivoluzione industriale">seconda rivoluzione industriale</a> fino al valore attuale di 418 ppm,<a href="#cite_note-:0-6">[6]</a> mai raggiunto prima negli ultimi 800.000 anni.<a href="#cite_note-:6-17">[17]</a><a href="#cite_note-:7-18">[18]</a> Analogamente si è registrato un forte incremento delle temperature medie. Nell'odierna nomenclatura <a href="/wiki/Unione_internazionale_di_chimica_pura_e_applicata" title="Unione internazionale di chimica pura e applicata">IUPAC</a>, la locuzione "anidride carbonica" è obsoleta: il termine "anidride" designa una specifica classe di <a href="/wiki/Composto_organico" title="Composto organico">composti organici</a> ai quali l'anidride carbonica non appartiene, essendo un <a href="/wiki/Composto_inorganico" title="Composto inorganico">composto inorganico</a>. Dunque si preferisce il nome "diossido di carbonio", anche se ormai il termine anidride carbonica è radicato nell'uso comune. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Caratteristiche_chimico-fisiche">Caratteristiche chimico-fisiche</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=2" title="Modifica la sezione Caratteristiche chimico-fisiche" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=2" title="Edit section's source code: Caratteristiche chimico-fisiche">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Struttura_e_caratteristiche_fisiche">Struttura e caratteristiche fisiche</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=3" title="Modifica la sezione Struttura e caratteristiche fisiche" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=3" title="Edit section's source code: Struttura e caratteristiche fisiche">modifica wikitesto</a>]</div> Una <a href="/wiki/Molecola" title="Molecola">molecola</a> di diossido di carbonio è formata da un <a href="/wiki/Atomo" title="Atomo">atomo</a> di <a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">carbonio</a> <a href="/wiki/Legame_covalente" title="Legame covalente">legato covalentemente</a> a due atomi di <a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a> attraverso due <a href="/wiki/Doppio_legame" title="Doppio legame">doppi legami</a>. L'atomo di carbonio ha <a href="/wiki/Numero_di_ossidazione" class="mw-redirect" title="Numero di ossidazione">numero di ossidazione</a> +4, si trova quindi al suo massimo <a href="/wiki/Stato_di_ossidazione" title="Stato di ossidazione">stato di ossidazione</a> possibile, mentre i due atomi di ossigeno hanno numero di ossidazione −2: la molecola non ha cariche globali ed è elettricamente neutra.<a href="#cite_note-britannica-9">[9]</a> La geometria della molecola è lineare e dunque presenta una distribuzione di <a href="/wiki/Elettrone" title="Elettrone">elettroni</a> non uniforme, con una parziale carica negativa su entrambi gli ossigeni e una positiva sul carbonio. Data però la sua simmetria rispetto all'atomo di carbonio, la CO2 non presenta <a href="/wiki/Dipolo_elettrico" title="Dipolo elettrico">momento di dipolo elettrico</a>. La lunghezza dei doppi legami C=O è di 116,3 <a href="/wiki/Pico_(prefisso)" title="Pico (prefisso)">pm</a>, più corta della lunghezza del doppio legame C=O presente in altri gruppi funzionali come i <a href="/wiki/Carbonile" title="Carbonile">carbonili</a>.<a href="#cite_note-:8-19">[19]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Co2_vibrations.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Co2_vibrations.svg/220px-Co2_vibrations.svg.png" decoding="async" width="220" height="79" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Co2_vibrations.svg/330px-Co2_vibrations.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Co2_vibrations.svg/440px-Co2_vibrations.svg.png 2x" data-file-width="886" data-file-height="319" /></a><figcaption>Modalità di <a href="/wiki/Transizione_vibrazionale" title="Transizione vibrazionale">oscillazioni vibrazionali</a> di stiramento (riga superiore) e di flessione (riga inferiore) di una molecola di CO2</figcaption></figure> Come molecola triatomica lineare, la CO2 ha quattro modalità <a href="/wiki/Transizione_vibrazionale" title="Transizione vibrazionale">vibrazionali</a> che entrano in <a href="/wiki/Risonanza_(fisica)" title="Risonanza (fisica)">risonanza</a> con le <a href="/wiki/Radiazione_elettromagnetica" title="Radiazione elettromagnetica">radiazioni elettromagnetiche</a>: <ol><li>Stiramento simmetrico: i due atomi di ossigeno si allontanano e si avvicinano all'atomo di carbonio in maniera sincrona e simmetrica lungo l'asse di legame. Questa modalità di vibrazione non genera un momento di dipolo e dunque la molecola rimane <a href="/wiki/Polarit%C3%A0" title="Polarità">apolare</a>, rimanendo invisibile alla <a href="/wiki/Spettroscopia_infrarossa" title="Spettroscopia infrarossa">spettroscopia IR</a>, ma venendo rilevata dalla <a href="/wiki/Spettroscopia_Raman" title="Spettroscopia Raman">spettroscopia Raman</a> ad una lunghezza d'onda di 7,2 µm.<a href="#cite_note-:9-20">[20]</a></li> <li>Stiramento antisimmetrico: i due atomi di ossigeno si allontanano e si avvicinano all'atomo di carbonio in maniera asincrona e asimmetrica ma sempre lungo l'asse di legame. Questa vibrazione genera momento di dipolo e rende la CO2 visibile nello spettro infrarosso ad una lunghezza d'onda di 4,25 µm.<a href="#cite_note-:1-21">[21]</a></li> <li>Flessione degenere: i due atomi di ossigeno e quello di carbonio flettono i loro legami lungo assi casuali diversi da quello di legame. Questa vibrazione rende la CO2 visibile all'IR ad una lunghezza d'onda di 15 µm.<a href="#cite_note-:1-21">[21]</a></li> <li>Flessione perpendicolare all'asse della molecola: i due atomi di ossigeno e quello di carbonio flettono i loro legami lungo l'asse perpendicolare a quello della molecola. Anche questa vibrazione rende la molecola visibile all'osservazione IR a 15 µm.<a href="#cite_note-:1-21">[21]</a></li></ol> Date queste modalità di vibrazione, si può osservare uno <a href="/wiki/Spettro_di_assorbimento" title="Spettro di assorbimento">spettro di assorbimento</a> della radiazione elettromagnetica relativo alla CO2 con picchi a 4,25 µm e a 15 µm, entrambe lunghezze d'onda che ricadono nello spettro infrarosso. Quando un fotone con queste caratteristiche viene assorbito dalla CO2 questa vibra con maggiore intensità e l'energia in eccesso viene dissipata in calore. Per questo motivo lo spettro IR viene utilizzato per rilevare le temperature delle superfici e, sempre per questo motivo la CO2 è definito <a href="/wiki/Gas_serra" title="Gas serra">gas serra</a>.<figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/13/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg/258px-Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg.png" decoding="async" width="258" height="243" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/13/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg/387px-Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/13/Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg/516px-Carbon_dioxide_pressure-temperature_phase_diagram.svg.png 2x" data-file-width="742" data-file-height="700" /></a><figcaption><a href="/wiki/Diagramma_di_fase" title="Diagramma di fase">Diagramma di stato</a> dell'anidride carbonica. Si noti l'equilibrio solido-gas che si instaura a bassi valori di pressione.</figcaption></figure> A <a href="/wiki/Temperatura_ambiente" title="Temperatura ambiente">temperatura</a> e <a href="/wiki/Pressione_atmosferica" title="Pressione atmosferica">pressione ambiente</a> il diossido di carbonio è un <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a> incolore ed inodore. La sua <a href="/wiki/Densit%C3%A0" title="Densità">densità</a> a temperatura e pressione ambiente è superiore di 1,5 volte a quella dell'aria<a href="#cite_note-trecc-11">[11]</a> e tende quindi a stratificarsi sul fondo degli ambienti chiusi e non ventilati. All'abbassarsi della temperatura, il primo passaggio di stato che avviene è il <a href="/wiki/Brinamento" title="Brinamento">brinamento</a> da <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a> a <a href="/wiki/Solido" title="Solido">solido</a>. A −78,2 °C infatti, la CO2 gassosa brina in un solido comunemente chiamato "<a href="/wiki/Ghiaccio_secco" title="Ghiaccio secco">ghiaccio secco</a>".<a href="#cite_note-:10-22">[22]</a> Viceversa avviene la <a href="/wiki/Sublimazione" title="Sublimazione">sublimazione</a> del ghiaccio secco in CO2 gassosa. Lo stato liquido viene raggiunto solo se si applicano più di 5,2 atmosfere di pressione e temperature inferiori a 31,1 °C. Se alle elevate pressioni (come quelle usate per ottenere CO2 liquida) si applicano temperature inferiori, a −56,6 °C si raggiunge il <a href="/wiki/Punto_triplo" title="Punto triplo">punto triplo</a>, ossia un momento in cui coesistono lo stato solido, liquido e aeriforme nello stesso momento. Quando si applicano 72,8 atm e 30,9 °C, si arriva al <a href="/wiki/Punto_critico_(termodinamica)" title="Punto critico (termodinamica)">punto critico</a>, un momento in cui lo stato liquido e aeriforme si mescolano in un fluido chiamato "anidride carbonica <a href="/wiki/Stato_supercritico" title="Stato supercritico">supercritica</a>". Raffreddando la CO2 a pressioni di oltre 400.000 atm, si ottiene un <a href="/wiki/Solido_amorfo" title="Solido amorfo">solido amorfo</a> simil-vetroso chiamato "<a href="/wiki/Carbonia_(composto)" title="Carbonia (composto)">carbonia</a>", il quale sublima in forma gassosa non appena viene rilasciata la pressione.<a href="#cite_note-:11-23">[23]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reattività">Reattività</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=4" title="Modifica la sezione Reattività" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=4" title="Edit section's source code: Reattività">modifica wikitesto</a>]</div> All'aumentare della concentrazione, la CO2 gassosa non rimane inodore ed insapore. Ad alte concentrazioni, reagendo parzialmente con l'<a href="/wiki/Acqua" title="Acqua">acqua</a> delle <a href="/wiki/Mucosa" title="Mucosa">mucose</a> del <a href="/wiki/Naso" title="Naso">naso</a> e della <a href="/wiki/Bocca" title="Bocca">bocca</a>, produce <a href="/wiki/Acido_carbonico" title="Acido carbonico">acido carbonico</a>. Dunque respirare un'atmosfera particolarmente ricca di CO2 produce un odore e un sapore acre ed acidulo, oltre che un senso di irritazione delle vie aeree superiori. La reazione che compie con l'acqua è formalmente una <a href="/wiki/Solvatazione" title="Solvatazione">solvatazione</a>, il cui equilibrio è spostato verso la formazione dell'acido carbonico in quanto questo si dissocia con facilità in ioni carbonato (HCO3− e CO32−) i quali vengono poi sequestrati dagli ioni <a href="/wiki/Calcio_(elemento_chimico)" title="Calcio (elemento chimico)">calcio</a>, <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">sodio</a> e <a href="/wiki/Potassio" title="Potassio">potassio</a> in soluzione a formare <a href="/wiki/Carbonato_di_calcio" title="Carbonato di calcio">carbonato di calcio</a>, <a href="/wiki/Carbonato_di_sodio" title="Carbonato di sodio">carbonato di sodio</a>, <a href="/wiki/Bicarbonato_di_sodio" title="Bicarbonato di sodio">bicarbonato di sodio</a> ecc. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3- + H+ <=> CO3^2- + 2H+}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>HCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3- + H+ <=> CO3^2- + 2H+}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b99de4055d14f42a4a6ef5f3d48a6f5f391e8814" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:59.565ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3- + H+ <=> CO3^2- + 2H+}}}"></dd></dl> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HCO3- + Na+ -> NaHCO3}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>HCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>NaHCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HCO3- + Na+ -> NaHCO3}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f49634b63db11aaf66c5605d734fd8216e111c0c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.282ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HCO3- + Na+ -> NaHCO3}}}"></dd></dl> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO3^2- + Ca^2+ -> CaCO3}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msup> <mtext>Ca</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CaCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO3^2- + Ca^2+ -> CaCO3}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f20aea8b9757a61d9429e1ac702a368333c3c5c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.31ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO3^2- + Ca^2+ -> CaCO3}}}"></dd></dl> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO3^2- + 2Na+ -> Na2CO3}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO3^2- + 2Na+ -> Na2CO3}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53f24a7091bc46119a95bd929fc2da30b63b2aab" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.221ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO3^2- + 2Na+ -> Na2CO3}}}"></dd></dl> A temperature superiori ai 1700 °C, il diossido di carbonio si converte parzialmente in <a href="/wiki/Monossido_di_carbonio" title="Monossido di carbonio">monossido di carbonio</a> e ossigeno:<a href="#cite_note-britannica-9">[9]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2CO2 ->[Temperatura] 2CO + O2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mi>T</mi> <mi>e</mi> <mi>m</mi> <mi>p</mi> <mi>e</mi> <mi>r</mi> <mi>a</mi> <mi>t</mi> <mi>u</mi> <mi>r</mi> <mi>a</mi> </mpadded> </mover> </mrow> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>CO</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2CO2 ->[Temperatura] 2CO + O2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6df69a8996717f3780231ca57599b0f1eb893cc2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-top: -0.391ex; width:29.158ex; height:4.509ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2CO2 ->[Temperatura] 2CO + O2}}}"></dd></dl> La riduzione della CO2 a CO è un processo molto lento e generalmente difficile, ma può accadere: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO2 + 2e- + 2H+ -> CO + H2O}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>e</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>CO</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO2 + 2e- + 2H+ -> CO + H2O}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff5a6fa2b7a2f9650f53ddfb89eda56417bcb7c2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.145ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO2 + 2e- + 2H+ -> CO + H2O}}}"></dd></dl> Gli <a href="/wiki/Autotrofia" title="Autotrofia">organismi autotrofi</a> la utilizzano per costruire la materia organica attraverso la <a href="/wiki/Fotosintesi_clorofilliana" title="Fotosintesi clorofilliana">fotosintesi clorofilliana</a>. Gli <a href="/wiki/Eterotrofia" title="Eterotrofia">organismi eterotrofi</a> la producono di scarto attraverso la <a href="/wiki/Respirazione_cellulare" title="Respirazione cellulare">respirazione cellulare</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {nCO2 + nH2O <=> (CH2O)n + nO2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>nCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>nH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mtext>n</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>nO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {nCO2 + nH2O <=> (CH2O)n + nO2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21cdb3331ddf824d9ef7d9055d3724cf10a39346" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.6ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {nCO2 + nH2O <=> (CH2O)n + nO2}}}"></dd></dl> Chimicamente, il diossido di carbonio è un reagente <a href="/wiki/Elettrofilo" title="Elettrofilo">elettrofilo</a>. Reagisce con i <a href="/wiki/Reattivi_di_Grignard" title="Reattivi di Grignard">reattivi di Grignard</a> e con altri <a href="/wiki/Composti_organometallici" class="mw-redirect" title="Composti organometallici">composti organometallici</a> a dare i corrispondenti <a href="/wiki/Acidi_carbossilici" title="Acidi carbossilici">acidi carbossilici</a> in una reazione chiamata <a href="/wiki/Carbonizzazione" class="mw-redirect" title="Carbonizzazione">carbonizzazione</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO2 + R-Mg-X -> R-COOH + Mg-X}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext>R</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>Mg</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>X</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>R</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>COOH</mtext> <mo>+</mo> <mtext>Mg</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>X</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO2 + R-Mg-X -> R-COOH + Mg-X}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22c20b352c3d2dff8795bba533a700a4577a3a47" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:43.081ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO2 + R-Mg-X -> R-COOH + Mg-X}}}"></dd></dl> Reagisce inoltre con il <a href="/wiki/Fenolo" title="Fenolo">fenolo</a> nella <a href="/wiki/Reazione_di_Kolbe" class="mw-redirect" title="Reazione di Kolbe">reazione di Kolbe</a> a dare l'acido 2-idrossibenzoico, ossia l'<a href="/wiki/Acido_salicilico" title="Acido salicilico">acido salicilico</a>, il precursore dell'<a href="/wiki/Aspirina" class="mw-redirect" title="Aspirina">aspirina</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Abbondanza_sulla_Terra">Abbondanza sulla Terra</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=5" title="Modifica la sezione Abbondanza sulla Terra" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=5" title="Edit section's source code: Abbondanza sulla Terra">modifica wikitesto</a>]</div> La CO2 è parte integrante del <a href="/wiki/Ciclo_del_carbonio" title="Ciclo del carbonio">ciclo del carbonio</a>, un <a href="/wiki/Ciclo_biogeochimico" title="Ciclo biogeochimico">ciclo biogeochimico</a> in cui il carbonio viene scambiato tra l'<a href="/wiki/Atmosfera" title="Atmosfera">atmosfera</a>, l'<a href="/wiki/Idrosfera" title="Idrosfera">idrosfera</a>, la <a href="/wiki/Litosfera" title="Litosfera">litosfera</a> e la <a href="/wiki/Biosfera" title="Biosfera">biosfera</a>. In questo contesto, il carbonio non è sempre sotto forma di CO2, ma lo si può ritrovare come <a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a> (CH4), come ioni carbonato (HCO3− e CO32−), come <a href="/wiki/Composto_organico" title="Composto organico">molecole organiche</a> (<a href="/wiki/Glucosio" title="Glucosio">glucosio</a>, <a href="/wiki/Cellulosa" title="Cellulosa">cellulosa</a>, ecc.) o anche come macromolecole biologiche (<a href="/wiki/Acidi_nucleici" title="Acidi nucleici">acidi nucleici</a>, <a href="/wiki/Glucidi" title="Glucidi">glucidi</a>, <a href="/wiki/Proteine" title="Proteine">proteine</a> e <a href="/wiki/Lipidi" title="Lipidi">lipidi</a>). <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Atmosfera">Atmosfera</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=6" title="Modifica la sezione Atmosfera" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=6" title="Edit section's source code: Atmosfera">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Concentrazione_passata">Concentrazione passata</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=7" title="Modifica la sezione Concentrazione passata" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=7" title="Edit section's source code: Concentrazione passata">modifica wikitesto</a>]</div> La concentrazione atmosferica del diossido di carbonio è variata enormemente durante i 4,54 miliardi di anni di <a href="/wiki/Storia_della_Terra" title="Storia della Terra">storia della Terra</a>. Si ritiene fosse presente nella prima atmosfera terrestre, poco dopo la formazione della Terra<a href="#cite_note-:12-24">[24]</a> e che l'attività vulcanica e il bombardamento da parte di asteroidi ne abbiano aumentato la concentrazione nei successivi 2 miliardi di anni.<a href="#cite_note-:13-25">[25]</a> Una parte importante delle emissioni di diossido di carbonio fu presto dissolta nell'acqua e incorporata nei <a href="/wiki/Roccia_carbonatica" title="Roccia carbonatica">sedimenti carbonatici</a>. Grazie a questi sedimenti oggi si può stimare che la concentrazione di CO2 salì durante tutto il <a href="/wiki/Precambriano" title="Precambriano">Precambriano</a> fino a 4000 <a href="/wiki/Parti_per_milione" title="Parti per milione">ppm</a>.<a href="#cite_note-:14-26">[26]</a> La massiccia produzione di <a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a> da parte della <a href="/wiki/Fotosintesi_clorofilliana" title="Fotosintesi clorofilliana">fotosintesi</a> <a href="/wiki/Cyanobacteria" title="Cyanobacteria">cianobatterica</a> portò ad un evento di <a href="/wiki/Estinzione_di_massa" title="Estinzione di massa">estinzione di massa</a> delle primordiali forme di vita chiamato <a href="/wiki/Catastrofe_dell%27ossigeno" title="Catastrofe dell'ossigeno">catastrofe dell'ossigeno</a> che cambiò drasticamente la composizione dell'atmosfera terrestre, facendola assomigliare a quella moderna. La concentrazione atmosferica della CO2 che si ipotizza essere tipica di quel periodo è, anche in questo caso, una stima effettuata sullo studio degli isotopi del carbonio contenuti nelle rocce carbonatiche. Le registrazioni di temperatura degli ultimi 420 milioni di anni indicano che le concentrazioni atmosferiche di CO2 hanno raggiunto un picco di circa 2000 ppm durante il periodo <a href="/wiki/Devoniano" title="Devoniano">Devoniano</a> (circa 380 milioni di anni fa) e di nuovo nel <a href="/wiki/Triassico" title="Triassico">Triassico</a> (220–200 milioni di anni fa). Entrambi questi periodi corrispondono a grandi linee ad estinzioni di massa: l'<a href="/w/index.php?title=Estinzione_di_massa_del_tardo_Devoniano&action=edit&redlink=1" class="new" title="Estinzione di massa del tardo Devoniano (la pagina non esiste)">estinzione di massa del tardo Devoniano</a> e l'<a href="/wiki/Estinzione_di_massa_del_Permiano-Triassico" title="Estinzione di massa del Permiano-Triassico">estinzione di massa del Permiano-Triassico</a>. Le concentrazioni di CO2 sono ricavate da diversi fattori: il numero di <a href="/wiki/Stoma" title="Stoma">stomi</a> osservati su <a href="/wiki/Foglia" title="Foglia">foglie</a> fossili<a href="#cite_note-:15-27">[27]</a> e la concentrazione di <a href="/w/index.php?title=Fitano&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fitano (la pagina non esiste)">fitano</a> come prodotto di degradazione della <a href="/wiki/Clorofilla" title="Clorofilla">clorofilla</a>.<a href="#cite_note-:2-28">[28]</a> Circa 34 milioni di anni fa, quando avvenne l'<a href="/wiki/Grande_Coupure" title="Grande Coupure">estinzione minore dell'Eocene-Oligocene</a>, la CO2 si stima fosse di circa 760 ppm,<a href="#cite_note-:16-29">[29]</a> e ci sono prove geochimiche che le concentrazioni scesero a 300 ppm circa 20 milioni di anni fa. La diminuzione della concentrazione di CO2 è stato l'agente principale che ha forzato la glaciazione antartica.<a href="#cite_note-:17-30">[30]</a> Basse concentrazioni di CO2 potrebbero essere state lo stimolo che ha favorito l'evoluzione delle <a href="/wiki/Piante_C4" title="Piante C4">piante C4</a>, che sono aumentate notevolmente tra 7 e 5 milioni di anni fa.<a href="#cite_note-:2-28">[28]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Concentrazione_presente">Concentrazione presente</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=8" title="Modifica la sezione Concentrazione presente" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=8" title="Edit section's source code: Concentrazione presente">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Temperature-change-and-carbon-dioxide-change-measured-from-the-EPICA-Dome-C-ice-core-in-Antarctica-v2.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Temperature-change-and-carbon-dioxide-change-measured-from-the-EPICA-Dome-C-ice-core-in-Antarctica-v2.jpg/440px-Temperature-change-and-carbon-dioxide-change-measured-from-the-EPICA-Dome-C-ice-core-in-Antarctica-v2.jpg" decoding="async" width="440" height="183" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e6/Temperature-change-and-carbon-dioxide-change-measured-from-the-EPICA-Dome-C-ice-core-in-Antarctica-v2.jpg 1.5x" data-file-width="582" data-file-height="242" /></a><figcaption>Correlazione tra concentrazione atmosferica di CO2 e temperatura media negli ultimi 800.000 anni</figcaption></figure> Durante l'<a href="/wiki/Quaternario" title="Quaternario">ultimo periodo geologico</a>, le concentrazioni di anidride carbonica sono scese fino a circa 180 ppm nel corso della <a href="/wiki/Glaciazione_quaternaria" class="mw-redirect" title="Glaciazione quaternaria">glaciazione quaternaria</a> avvenuta 2 milioni di anni fa, per poi risalire fino a 280 ppm durante i <a href="/wiki/Periodo_interglaciale" title="Periodo interglaciale">periodi interglaciali</a>.<a href="#cite_note-:0-6">[6]</a> In generale si è osservato che una bassa concentrazione atmosferica di CO2 è spesso correlata ad un'<a href="/wiki/Era_glaciale" title="Era glaciale">era glaciale</a>, anche se non è quasi mai l'unica causa scatenante. Campionamenti dell'atmosfera di quel periodo e dei periodi successivi sono possibili grazie al <a href="/wiki/Carotaggio" title="Carotaggio">carotaggio</a> delle calotte polari della <a href="/wiki/Groenlandia" title="Groenlandia">Groenlandia</a> e dell'<a href="/wiki/Antartide" title="Antartide">Antartide</a>. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png/480px-AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png" decoding="async" width="480" height="531" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png/720px-AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png/960px-AIRS_Carbon_Dioxide_Vertical.png 2x" data-file-width="1983" data-file-height="2193" /></a><figcaption>Nei planisferi: <a href="/wiki/Frazione_molare" title="Frazione molare">frazione molare</a> <a href="/wiki/Troposfera" title="Troposfera">troposferica</a> di CO2 al 2011. Nel grafico: la <a href="/wiki/Curva_di_Keeling" title="Curva di Keeling">curva di Keeling</a>, ossia l'accumulo annuale di CO2 dal 1980 al 2013.</figcaption></figure> Anche negli ultimi 200.000 anni, ossia durante tutta la storia di <a href="/wiki/Homo_sapiens" title="Homo sapiens">Homo Sapiens</a>, la quantità atmosferica di diossido di carbonio è oscillata tra 180 ppm e 290 ppm, scandendo <a href="/wiki/Periodo_glaciale" title="Periodo glaciale">periodi glaciali</a> e <a href="/wiki/Periodo_interglaciale" title="Periodo interglaciale">interglaciali</a>. Dall'inizio del 1900 però, in concomitanza con gli eventi della <a href="/wiki/Seconda_rivoluzione_industriale" title="Seconda rivoluzione industriale">seconda rivoluzione industriale</a>, la sua concentrazione è aumentata vertiginosamente fino a raggiungere 400 ppm nel 2015. Attualmente il livello medio di CO2 nell'atmosfera terrestre ha raggiunto 419 ppm<a href="#cite_note-:0-6">[6]</a> e continua ad aumentare di circa 2 ppm/anno seguendo un modello <a href="/wiki/Funzione_esponenziale" title="Funzione esponenziale">esponenziale</a><a href="#cite_note-:18-31">[31]</a><a href="#cite_note-:19-32">[32]</a> e provocando il fenomeno del <a href="/wiki/Riscaldamento_globale" title="Riscaldamento globale">riscaldamento globale</a>. Per questo motivo gli scienziati monitorano costantemente le concentrazioni di CO2 atmosferica e studiano il loro impatto sulla biosfera. Ogni ppm di CO2 in atmosfera rappresenta circa 7,82 × 1012 kg di diossido di carbonio.<a href="#cite_note-33">[33]</a> Moltiplicando questo numero con il numero di ppm totali si ottiene 3,21 × 1015 kg, che è il peso complessivo della CO2 presente nell'atmosfera terrestre. Come evidenzia la <a href="/wiki/Curva_di_Keeling" title="Curva di Keeling">curva di Keeling</a>, esiste una fluttuazione annuale nella concentrazione di CO2. Il livello scende di circa 6 o 7 ppm da maggio a settembre durante la stagione di crescita delle <a href="/wiki/Plantae" title="Plantae">piante</a> dell'<a href="/wiki/Emisfero_boreale" title="Emisfero boreale">emisfero boreale</a>, per poi salire di circa 8 o 9 ppm durante il periodo invernale. L'emisfero settentrionale domina il ciclo annuale di concentrazione di CO2 perché ha una superficie terrestre e una biomassa vegetale molto maggiori rispetto all'<a href="/wiki/Emisfero_australe" title="Emisfero australe">emisfero australe</a>.<a href="#cite_note-:20-34">[34]</a><a href="#cite_note-35">[35]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Ruolo_nell'effetto_serra">Ruolo nell'effetto serra</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=9" title="Modifica la sezione Ruolo nell'effetto serra" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=9" title="Edit section's source code: Ruolo nell'effetto serra">modifica wikitesto</a>]</div> Il diossido di carbonio svolge un ruolo significativo nel provvedere al mantenimento relativamente alto delle temperature presenti sul pianeta. Nonostante la sua bassa concentrazione rispetto agli altri <a href="/wiki/Atmosfera_terrestre#Composizione" title="Atmosfera terrestre">componenti dell'atmosfera</a>, la CO2 riveste anche un ruolo fondamentale per il mantenimento abbastanza costante della temperatura durante l'escursione termica giorno-notte. Senza l'effetto serra dovuto in gran parte alla CO2, la temperatura superficiale media della <a href="/wiki/Terra" title="Terra">Terra</a> sarebbe di circa −18 °C.<a href="#cite_note-36">[36]</a><a href="#cite_note-37">[37]</a> L'<a href="/wiki/Effetto_serra" title="Effetto serra">effetto serra</a> presente naturalmente sulla Terra rende dunque possibile la vita come la conosciamo. Sebbene l'acqua sia responsabile della maggior parte (circa il 36-70%) dell'effetto serra totale, il ruolo del vapore acqueo come gas serra dipende dalla temperatura. Sulla Terra, l'anidride carbonica è il gas serra più rilevante e direttamente influenzato dal punto di vista antropologico. Il concetto di CO2 atmosferica che aumenta la temperatura del suolo fu pubblicato per la prima volta da <a href="/wiki/Svante_Arrhenius" title="Svante Arrhenius">Svante Arrhenius</a> nel 1896.<a href="#cite_note-38">[38]</a> L'aumento del <a href="/wiki/Forzante_radiativo" title="Forzante radiativo">forzante radiativo</a> dovuto all'aumento della CO2 nell'atmosfera terrestre si basa sulle proprietà fisiche della CO2. L'aumento della forzatura determina ulteriori cambiamenti nel bilancio energetico terrestre e, a lungo termine, nel clima terrestre.<a href="#cite_note-39">[39]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Fonti_naturali">Fonti naturali</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=10" title="Modifica la sezione Fonti naturali" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=10" title="Edit section's source code: Fonti naturali">modifica wikitesto</a>]</div> Il rilascio naturale di CO2 in atmosfera avviene principalmente a causa di <a href="/wiki/Eruzione_vulcanica" title="Eruzione vulcanica">eruzioni vulcaniche</a>, <a href="/wiki/Fumarola" title="Fumarola">fumarole</a>, <a href="/wiki/Geyser" title="Geyser">geyser</a> o <a href="/wiki/Incendio" title="Incendio">incendi</a>. Anche la <a href="/wiki/Respirazione_cellulare" title="Respirazione cellulare">respirazione cellulare</a> degli <a href="/wiki/Organismi_eterotrofi" class="mw-redirect" title="Organismi eterotrofi">organismi eterotrofi</a> produce CO2, secondo una reazione che è essenzialmente una <a href="/wiki/Combustione" title="Combustione">combustione</a> del <a href="/wiki/Glucosio" title="Glucosio">glucosio</a>. A differenza di una vera combustione però, la velocità di reazione è controllata da parte degli <a href="/wiki/Enzima" title="Enzima">enzimi</a>, i quali permettono che l'energia prodotta non si disperda immediatamente in calore, ma venga immagazzinata sotto altre forme. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6 H2O + Energia}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>C</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>12</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>6</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <mtext>Energia</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6 H2O + Energia}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/526dfc21c768437d69a09afdce883a12108a27aa" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:47.279ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6 H2O + Energia}}}"></dd></dl> La CO2 è anche un prodotto della <a href="/wiki/Fermentazione_alcolica" title="Fermentazione alcolica">fermentazione alcolica</a>, un metabolismo analogo alla respirazione, ma che avviene in assenza di ossigeno ad opera di numerosi batteri. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {C6H12O6 -> 2CH3CH2OH + 2 CO2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>C</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>12</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>OH</mtext> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {C6H12O6 -> 2CH3CH2OH + 2 CO2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d342bbd8ae01b155bc386396f30ed99b87067d12" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.292ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {C6H12O6 -> 2CH3CH2OH + 2 CO2}}}"></dd></dl> Altri microorganismi decompongono la materia organica producendo un miscuglio di metano e CO2 definito <a href="/wiki/Biogas" title="Biogas">biogas</a>.<a href="#cite_note-:3-14">[14]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Fonti_antropiche">Fonti antropiche</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=11" title="Modifica la sezione Fonti antropiche" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=11" title="Edit section's source code: Fonti antropiche">modifica wikitesto</a>]</div> L'attività umana che immette più CO2 in atmosfera è la <a href="/wiki/Combustione" title="Combustione">combustione</a> di qualsiasi materiale a base di <a href="/wiki/Carbonio" title="Carbonio">carbonio</a> (<a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a>, <a href="/wiki/Petrolio" title="Petrolio">petrolio</a>, <a href="/wiki/Cherosene" title="Cherosene">cherosene</a>, <a href="/wiki/Legno" title="Legno">legno</a>, <a href="/wiki/Carbone" title="Carbone">carbone</a>, <a href="/wiki/Carta" title="Carta">carta</a>, ecc.). Per esempio, la combustione di una molecola di metano produce una molecola di CO2 e due di H2O, come mostrato dalla reazione: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15ab4eaec6907cc1b1f1a8d0cede5ef9087e5438" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.36ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}}"></dd></dl> Questa particolare attività è alla base di moltissime altre, come la produzione di <a href="/wiki/Energia_elettrica" title="Energia elettrica">energia elettrica</a>, lo <a href="/wiki/Trasporto" title="Trasporto">spostamento di veicoli</a> o lo <a href="/wiki/Inceneritore" title="Inceneritore">smaltimento di rifiuti</a>. Anche il <a href="/wiki/Diboscamento" title="Diboscamento">disboscamento</a> e la deforestazione sono attività umane che contribuiscono significativamente all'aumento della concentrazione atmosferica di CO2. In questo caso, non immettendo nuove molecole in ambiente, ma togliendo gli organismi che naturalmente la rimuovono, e quindi favorendone l'accumulo. La deforestazione è ritenuta essere la seconda causa del <a href="/wiki/Riscaldamento_globale" title="Riscaldamento globale">riscaldamento globale</a>, dopo la combustione dei materiali a base di carbonio.<a href="#cite_note-40">[40]</a> Molti processi industriali producono CO2 come scarto. Il più impattante di essi è l'<a href="/wiki/Alligazione" title="Alligazione">alligazione</a> degli ossidi del <a href="/wiki/Ferro" title="Ferro">ferro</a> con il <a href="/wiki/Carbon_coke" class="mw-redirect" title="Carbon coke">carbon coke</a>, per formare la <a href="/wiki/Ghisa" title="Ghisa">ghisa</a>.<a href="#cite_note-:4-15">[15]</a> Anche la <a href="/wiki/Sintesi_dell%27ammoniaca" title="Sintesi dell'ammoniaca">produzione di ammoniaca</a> è responsabile della formazione di CO2 oltre che di <a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">idrogeno</a>. Nell'estate del 2018 in Europa si è verificata una carenza di CO2 a causa della chiusura temporanea di diversi impianti di ammoniaca per manutenzione.<a href="#cite_note-:5-16">[16]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Idrosfera">Idrosfera</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=12" title="Modifica la sezione Idrosfera" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=12" title="Edit section's source code: Idrosfera">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b1/Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg/510px-Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg" decoding="async" width="510" height="212" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b1/Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg/765px-Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b1/Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg/1020px-Pterapod_shell_dissolved_in_seawater_adjusted_to_an_ocean_chemistry_projected_for_the_year_2100.jpg 2x" data-file-width="1362" data-file-height="566" /></a><figcaption>Simulazione in laboratorio della dissoluzione del guscio di un mollusco (<a href="/w/index.php?title=Limacina_helicina&action=edit&redlink=1" class="new" title="Limacina helicina (la pagina non esiste)">Limacina helicina</a>) dopo 45 giorni nell'oceano alle condizioni previste per l'anno 2100 a causa dell'<a href="/wiki/Acidificazione_degli_oceani" title="Acidificazione degli oceani">acidificazione degli oceani</a>.</figcaption></figure>L'anidride carbonica <a href="/wiki/Solvatazione" title="Solvatazione">entra in soluzione</a> in una quantità di circa 1,48 g/L in condizioni standard di pressione e temperatura. La <a href="/wiki/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità">solubilità</a> del gas diminuisce all'aumentare della <a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">temperatura</a> dell'acqua, tranne quando sia la pressione che la temperatura superano valori estremi (296 atmosfere e 120 °C) che si trovano solo vicino a <a href="/wiki/Sorgente_idrotermale" title="Sorgente idrotermale">sfiati geotermici</a> profondi.<a href="#cite_note-:6-17">[17]</a> La maggior parte della CO2 assorbita dagli oceani, forma <a href="/wiki/Acido_carbonico" title="Acido carbonico">acido carbonico</a> in equilibrio con gli ioni bicarbonato e carbonato. L'aumento di CO2 nell'atmosfera ha portato a una diminuzione dell'alcalinità dell'acqua di mare e si teme che ciò possa influire negativamente sugli organismi acquatici. In particolare, con la diminuzione dell'alcalinità, la disponibilità di carbonati per la formazione di <a href="/wiki/Conchiglia" title="Conchiglia">conchiglie</a> diminuisce,<a href="#cite_note-:7-18">[18]</a> sebbene vi siano prove di un aumento della produzione di conchiglie da parte di alcune specie.<a href="#cite_note-:8-19">[19]</a> C'è circa cinquanta volte più anidride carbonica disciolta negli oceani rispetto a quella che esiste nell'atmosfera. Gli oceani agiscono come un enorme pozzo di carbonio e hanno assorbito circa un terzo della CO2 emessa dall'attività umana.<a href="#cite_note-:9-20">[20]</a> Con l'aumento della concentrazione di anidride carbonica nell'atmosfera, l'aumento dell'assorbimento di anidride carbonica negli oceani sta causando una diminuzione misurabile del pH degli oceani, che viene definita <a href="/wiki/Acidificazione_degli_oceani" title="Acidificazione degli oceani">acidificazione degli oceani</a>. Questa riduzione del pH colpisce i sistemi biologici negli oceani, principalmente gli organismi calcificanti. Questi effetti abbracciano la catena alimentare dagli autotrofi agli eterotrofi e comprendono organismi come <a href="/wiki/Coccolitoforo" title="Coccolitoforo">coccolitofori</a>, <a href="/wiki/Anthozoa" title="Anthozoa">coralli</a>, <a href="/wiki/Foraminifera" title="Foraminifera">foraminiferi</a>, <a href="/wiki/Echinodermata" title="Echinodermata">echinodermi</a>, <a href="/wiki/Crustacea" title="Crustacea">crostacei</a> e <a href="/wiki/Mollusca" title="Mollusca">molluschi</a>. In condizioni normali, il carbonato di calcio è stabile nelle acque superficiali poiché lo ione carbonato è a concentrazioni sovrasaturanti. Tuttavia, quando il pH dell'oceano diminuisce, diminuisce anche la concentrazione di questo ione e quando il carbonato diventa sottosaturato e le strutture di <a href="/wiki/Carbonato_di_calcio" title="Carbonato di calcio">carbonato di calcio</a> sono vulnerabili alla dissoluzione.<a href="#cite_note-:10-22">[22]</a> Coralli,<a href="#cite_note-:11-23">[23]</a><a href="#cite_note-:12-24">[24]</a><a href="#cite_note-:13-25">[25]</a> coccolitofori,<a href="#cite_note-:14-26">[26]</a><a href="#cite_note-:15-27">[27]</a><a href="#cite_note-:16-29">[29]</a> alghe coralline,<a href="#cite_note-:17-30">[30]</a> foraminiferi,<a href="#cite_note-:18-31">[31]</a> molluschi<a href="#cite_note-:19-32">[32]</a> e pteropodi<a href="#cite_note-:20-34">[34]</a> subiscono una ridotta calcificazione o maggiore dissoluzione. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Fonti_naturali_2">Fonti naturali</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=13" title="Modifica la sezione Fonti naturali" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=13" title="Edit section's source code: Fonti naturali">modifica wikitesto</a>]</div> La <a href="/wiki/Solvatazione" title="Solvatazione">dissoluzione</a> delle <a href="/wiki/Roccia_carbonatica" title="Roccia carbonatica">rocce carbonatiche</a> causa una serie di reazioni, al cui termine si ha produzione di CO2. Quando per esempio una roccia a base di <a href="/wiki/Carbonato_di_calcio" title="Carbonato di calcio">carbonato di calcio</a> incontra un acido tende a dissolversi secondo la seguente reazione: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2CO3}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CaCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>HCl</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CaCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2CO3}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/824f350c1164d67ceccbc1cb0db8b7c6932981eb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.333ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2CO3}}}"></dd></dl> La presenza di <a href="/wiki/Acido_carbonico" title="Acido carbonico">acido carbonico</a> acidifica ancora di più l'ambiente, generando un meccanismo a <a href="/wiki/Retroazione" title="Retroazione">feedback positivo</a> che fa crescere costantemente l'acidità. L'acido carbonico infine, a seconda del pH e della sua concentrazione in soluzione, si dissocia in H2O e CO2 seguendo la reazione: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {H2CO3 <=> H2O + CO2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2CO3 <=> H2O + CO2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1a8716ae67fe2a6aad795cd7322f894e4549e590" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.972ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {H2CO3 <=> H2O + CO2}}}"></dd></dl> Questa reazione di dissociazione avviene anche nei vasi sanguigni dei nostri polmoni: quando la pressione parziale di CO2 è bassa, l'equilibrio si sposta verso i prodotti, producendo CO2. Tornando alle rocce carbonatiche, all'aumentare della temperatura (circa 850 °C a pressione standard), il carbonato di calcio si dissocia autonomamente in <a href="/wiki/Ossido_di_calcio" title="Ossido di calcio">CaO</a> e CO2. Gli ioni carbonato e bicarbonato sono consumati da organismi fotosintetici che rimuovono il carbonio dal ciclo, fissandolo in rocce di carbonato di calcio. Lo ione <a href="/wiki/Idrogenocarbonato_di_sodio" class="mw-redirect" title="Idrogenocarbonato di sodio">idrogenocarbonato</a> viene prodotto per azione del diossido di carbonio libero sulle rocce calcaree - un esempio è la reazione di dissoluzione del carbonato di calcio: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca^2+ + 2 HCO3-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CaCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msup> <mtext>Ca</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>HCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca^2+ + 2 HCO3-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/222e2c2e15245659a2bf8c04d2c3389f54b46f34" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:43.607ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca^2+ + 2 HCO3-}}}"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Biosfera">Biosfera</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=14" title="Modifica la sezione Biosfera" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=14" title="Edit section's source code: Biosfera">modifica wikitesto</a>]</div> Il diossido di carbonio è un <a href="/wiki/Principi_nutritivi" title="Principi nutritivi">nutriente</a> per gli organismi <a href="/wiki/Autotrofia" title="Autotrofia">autotrofi</a> e un materiale di scarto per gli quelli <a href="/wiki/Eterotrofia" title="Eterotrofia">eterotrofi</a>. Ciò significa che la CO2 viene utilizzata, in modi diversi, da tutti gli esseri viventi. L'insieme degli organismi autotrofi comprende tutti quegli esseri viventi che riescono ad autosintetizzarsi le proprie molecole organiche partendo da quelle inorganiche che l'ambiente offre, come ad esempio la CO2. Questo vasto raggruppamento di organismi lo si può suddividere ulteriormente in: <ul><li>Fotoautotrofi, che sintetizzano le proprie molecole tramite reazioni che avvengono quando un <a href="/wiki/Fotone" title="Fotone">fotone</a> fornisce loro l'<a href="/wiki/Energia_libera" title="Energia libera">energia</a> sufficiente. Rientrano in questa categoria le <a href="/wiki/Plantae" title="Plantae">piante</a>, le <a href="/wiki/Alga" title="Alga">alghe</a> ed i <a href="/wiki/Cyanobacteria" title="Cyanobacteria">cianobatteri</a>.</li> <li>Chemioautotrofi, che sintetizzano le proprie molecole tramite reazioni che ricavano l'energia necessaria da altre reazioni che la liberano. Fanno parte di questa categoria alcuni <a href="/wiki/Bacteria" title="Bacteria">batteri</a>, e gli <a href="/wiki/Archaea" title="Archaea">archei</a>.</li></ul> Gli organismi eterotrofi invece, sono tutti quegli esseri viventi che non sono in grado di autosintetizzarsi le proprie molecole partendo da quelle inorganiche che l'ambiente offre. Rientrano in questa categoria gli <a href="/wiki/Animalia" title="Animalia">animali</a>, i <a href="/wiki/Fungi" title="Fungi">funghi</a> e alcuni <a href="/wiki/Bacteria" title="Bacteria">batteri</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Negli_organismi_fotoautotrofi">Negli organismi fotoautotrofi</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=15" title="Modifica la sezione Negli organismi fotoautotrofi" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=15" title="Edit section's source code: Negli organismi fotoautotrofi">modifica wikitesto</a>]</div> Il metabolismo degli organismi fotoautotrofi che coinvolge la CO2 è la <a href="/wiki/Fotosintesi_clorofilliana" title="Fotosintesi clorofilliana">fotosintesi clorofilliana</a>. La fase che consuma CO2 per generare molecole organiche è detta <a href="/wiki/Ciclo_di_Calvin" title="Ciclo di Calvin">ciclo di Calvin</a> e rientra in una più vasta categoria di metabolismi che si chiamano <a href="/wiki/Fissazione_del_carbonio" class="mw-redirect" title="Fissazione del carbonio">fissazione del carbonio</a>. Nella fotosintesi, l'enzima fondamentale perché avvenga la fissazione del carbonio è la <a href="/wiki/Ribulosio-1,5-bifosfato_carbossilasi/ossigenasi" class="mw-redirect" title="Ribulosio-1,5-bifosfato carbossilasi/ossigenasi">ribulosio-1,5-bisfosfato carbossilasi/ossigenasi</a>, comunemente abbreviata in RuBisCO. Si pensa che la RuBisCO sia la <a href="/wiki/Proteine" title="Proteine">proteina</a> più abbondante sulla Terra.<a href="#cite_note-41">[41]</a> Il ciclo di Calvin prosegue poi, producendo <a href="/wiki/Glucidi" title="Glucidi">carboidrati</a> e consumando l'energia accumulata dalle <a href="/wiki/Fase_luce_dipendente" title="Fase luce dipendente">reazioni alla luce</a>. I carboidrati prodotti dalla fotosintesi vengono usati sia come fonte alimentare, sia come materia per la sintesi di molecole organiche più complesse, come i <a href="/wiki/Polisaccaridi" title="Polisaccaridi">polisaccaridi</a>, gli <a href="/wiki/Acidi_nucleici" title="Acidi nucleici">acidi nucleici</a> e le <a href="/wiki/Proteine" title="Proteine">proteine</a>. Queste molecole sono a loro volta usate sia dagli organismi stessi che le producono, sia dagli eterotrofi, per la propria crescita. Le piante possono crescere fino al 50% più velocemente quando immesse in atmosfere con concentrazioni di 1000 ppm di CO2.<a href="#cite_note-42">[42]</a> Questi livelli elevati di CO2, causano un aumento della crescita che si riflette nella resa dei raccolti, con grano, riso e soia che mostrano tutti aumenti della resa del 12-14%.<a href="#cite_note-43">[43]</a><a href="#cite_note-44">[44]</a> Tali livelli di CO2 provocano lo sviluppo di un minor numero di stomi sulle piante,<a href="#cite_note-45">[45]</a> il che porta a un consumo idrico ridotto e a una maggiore efficienza nell'uso dell'acqua.<a href="#cite_note-46">[46]</a> Le <a href="/wiki/Piante_C3" title="Piante C3">piante C3</a> emettono CO2 durante la loro respirazione, sono solo assorbitori netti durante il giorno, ma non lo sono durante la notte. Sebbene una foresta in crescita assorbirà molte tonnellate di CO2 ogni anno, una foresta matura produrrà tanta CO2 dalla respirazione e dalla decomposizione di esemplari morti (ad esempio rami caduti) quanta ne viene utilizzata nella fotosintesi nelle piante in crescita. Durante la fotosintesi attiva, le piante possono assorbire più anidride carbonica dall'atmosfera di quanta ne rilascino durante la respirazione. Alcuni fotoautotrofi, i <a href="/wiki/Coccolitoforo" title="Coccolitoforo">coccolitofori</a>, sintetizzano scaglie dure di carbonato di calcio.<a href="#cite_note-47">[47]</a> Una specie di importanza mondiale è <a href="/wiki/Emiliania_huxleyi" title="Emiliania huxleyi">Emiliania huxleyi</a> le cui scaglie di calcite hanno formato la base di molte rocce sedimentarie come il <a href="/wiki/Calcare" title="Calcare">calcare</a>, dove ciò che in precedenza era carbonio atmosferico può rimanere fisso per scale temporali geologiche. Il <a href="/wiki/Fitoplancton" title="Fitoplancton">fitoplancton</a> può effettuare fotosintesi consumando la CO2 disciolta nell'oceano e quindi promuove l'assorbimento della CO2 dall'atmosfera.<a href="#cite_note-48">[48]</a> I cianobatteri sono stati i primi organismi ad effettuare fotosintesi clorofilliana ossigenica (che produce ossigeno) e si ritiene che siano i responsabili dell'accumulo di ossigeno che oggi caratterizza la nostra atmosfera. Col loro nuovo metabolismo causarono un abbassamento dei livelli di CO2 atmosferici e un innalzamento di quelli dell'O2, provocando un'estinzione di massa nota come <a href="/wiki/Catastrofe_dell%27ossigeno" title="Catastrofe dell'ossigeno">catastrofe dell'ossigeno</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Negli_organismi_chemioautotrofi">Negli organismi chemioautotrofi</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=16" title="Modifica la sezione Negli organismi chemioautotrofi" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=16" title="Edit section's source code: Negli organismi chemioautotrofi">modifica wikitesto</a>]</div> Questi microorganismi utilizzano metabolismi molto diversificati per la fissazione del carbonio. Un esempio sono i <a href="/wiki/Metanogeni" title="Metanogeni">metanogeni</a>, <a href="/wiki/Archaea" title="Archaea">archei</a> che producono <a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a> partendo da CO2 e <a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">idrogeno</a> molecolare. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CO2 + 4H2 -> CH4 + 2H2O}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CO2 + 4H2 -> CH4 + 2H2O}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fff2863df44dd8c2334313fca1b467df9a0cd575" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.294ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CO2 + 4H2 -> CH4 + 2H2O}}}"></dd></dl> Un altro esempio i <a href="/wiki/Chromatiales" title="Chromatiales">solfobatteri purpurei</a>, che in assenza di luce possono ossidare lo zolfo da <a href="/wiki/Acido_solfidrico" title="Acido solfidrico">acido solfidrico</a> a <a href="/wiki/Zolfo" title="Zolfo">zolfo</a> elementare, con consumo di CO2 e O2. In presenza di luce questi microorganismi possono effettuare <a href="/wiki/Fotosintesi_anossigenica" title="Fotosintesi anossigenica">fotosintesi clorofilliana anossigenica</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {18 H2S + 6 CO2 + 3 O2 -> C6H12O6 + 12 H2O +18 S}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>18</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>S</mtext> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>C</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>12</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>12</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <mn>18</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>S</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {18 H2S + 6 CO2 + 3 O2 -> C6H12O6 + 12 H2O +18 S}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/20696578cb4991862b6657cd30f992f24a63e643" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:54.297ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {18 H2S + 6 CO2 + 3 O2 -> C6H12O6 + 12 H2O +18 S}}}"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Negli_organismi_eterotrofi">Negli organismi eterotrofi</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=17" title="Modifica la sezione Negli organismi eterotrofi" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=17" title="Edit section's source code: Negli organismi eterotrofi">modifica wikitesto</a>]</div> Nei vertebrati, l'anidride carbonica viaggia nel sangue dai tessuti del corpo alla pelle (ad esempio gli anfibi) o alle branchie (ad esempio i pesci), da dove si dissolve nell'acqua, o ai polmoni da dove viene espirata.<figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:CO2-O2-fMRI-all-over-time.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/CO2-O2-fMRI-all-over-time.png/220px-CO2-O2-fMRI-all-over-time.png" decoding="async" width="220" height="335" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/CO2-O2-fMRI-all-over-time.png/330px-CO2-O2-fMRI-all-over-time.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/CO2-O2-fMRI-all-over-time.png/440px-CO2-O2-fMRI-all-over-time.png 2x" data-file-width="2800" data-file-height="4269" /></a><figcaption>Visualizzazione attraverso <a href="/wiki/Risonanza_magnetica_funzionale" title="Risonanza magnetica funzionale">risonanza magnetica funzionale</a> degli effetti di un'elevata concentrazione di CO₂ sul <a href="/wiki/Cervello" title="Cervello">cervello</a> umano.</figcaption></figure>La CO2 è un gas asfissiante e non è classificato come tossico o nocivo in conformità con gli standard del <a href="/w/index.php?title=Sistema_armonizzato_di_classificazione_ed_etichettatura_delle_sostanze_chimiche&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sistema armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (la pagina non esiste)">sistema armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche</a> (GHS) e dell'<a href="/wiki/Organizzazione_per_la_cooperazione_e_lo_sviluppo_economico" title="Organizzazione per la cooperazione e lo sviluppo economico">OCSE</a>. A concentrazioni fino all'1% (10000 ppm), alcune persone si sentiranno assonnate e darà ai polmoni una sensazione di soffocamento.<a href="#cite_note-49">[49]</a> Concentrazioni dal 7% al 10% (da 70000 a 100000 ppm) possono causare <a href="/wiki/Asfissia" title="Asfissia">soffocamento</a>, anche in presenza di ossigeno sufficiente, manifestandosi come <a href="/wiki/Vertigine" title="Vertigine">vertigini</a>, <a href="/wiki/Cefalea" title="Cefalea">mal di testa</a>, disfunzioni visive e uditive e perdita di coscienza entro pochi minuti o un'ora.<a href="#cite_note-50">[50]</a> Gli effetti fisiologici dell'esposizione acuta all'anidride carbonica sono raggruppati sotto il termine <a href="/wiki/Ipercapnia" title="Ipercapnia">ipercapnia</a>, una categoria di <a href="/wiki/Asfissia" title="Asfissia">asfissia</a>. Il biossido di carbonio nell'aria è presente in quantità dello 0,04% circa, mentre nell'aria esalata dopo un respiro è circa il 4,5%. Un'atmosfera che contiene oltre il 5% di biossido di carbonio è asfissiante per gli esseri umani e per gli animali, dato che va a saturare l'<a href="/wiki/Emoglobina" title="Emoglobina">emoglobina</a> del sangue impedendole di legarsi all'<a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a> e bloccando quindi l'ossigenazione dei tessuti. Per tale motivo, sia quando viene usato in forma gassosa, sia quando viene usato come ghiaccio secco, il biossido di carbonio va maneggiato in spazi ben aerati. I limiti fissati dall'OSHA (l'agenzia <a href="/wiki/Stati_Uniti_d%27America" title="Stati Uniti d'America">statunitense</a> per la sicurezza sui luoghi di lavoro) per la concentrazione di biossido di carbonio sul posto di lavoro sono lo 0,5% (5000 ppm, 9000 mg/mc <a href="/wiki/Threshold_Limit_Value" title="Threshold Limit Value">TLV</a>-TWA<a href="#cite_note-toxnet-4">[4]</a>) per un'esposizione continua. Il limite <a href="/w/index.php?title=Short-term_exposure_limit&action=edit&redlink=1" class="new" title="Short-term exposure limit (la pagina non esiste)">STEL</a> è pari al 3% (30000 ppm<a href="#cite_note-toxnet-4">[4]</a>). La maggior parte del biossido di carbonio presente nel sangue (il 72%) è presente in forma di <a href="/wiki/Ione" title="Ione">ione</a> <a href="/wiki/Idrogenocarbonato_di_sodio" class="mw-redirect" title="Idrogenocarbonato di sodio">idrogenocarbonato</a>, HCO3-, dove funge da <a href="/wiki/Soluzione_tampone" title="Soluzione tampone">tampone</a> per la regolazione del <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a> sanguigno, anche se secondaria rispetto al potere tampone delle proteine che copre i tre quarti del totale. Il livello ottimale dello ione idrogenocarbonato è mantenuto attraverso la frequenza del respiro e la contrazione o la dilatazione dei vasi sanguigni e delle vie polmonari. Circa il 22% della CO2 nell'organismo si trova sotto forma di carbaminoemoglobina e il 6% sotto forma di CO2 libera. <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r140554517">.mw-parser-output .chiarimento{background:#ffeaea;color:#444444}.mw-parser-output .chiarimento-apice{color:#EE0700}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .chiarimento{background:rgba(179,36,36,0.21);color:inherit}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .chiarimento-apice{color:#b32424}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .chiarimento{background:rgba(179,36,36,0.21);color:inherit}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .chiarimento-apice{color:#b32424}}</style>Ogni giorno il corpo umano produce 12-15 <a href="/wiki/Mole" title="Mole">mol</a> di CO₂ (288-360 litri) a riposo e fino a 50 <a href="/wiki/Mole" title="Mole">mol</a> in intensa attività fisica.[<a href="/wiki/Wikipedia:Uso_delle_fonti" title="Wikipedia:Uso delle fonti">senza fonte</a>] Esposte alla luce, le piante assorbono biossido di carbonio dall'atmosfera attraverso la fotosintesi, tramite la quale biossido di carbonio e acqua vengono convertiti in glucosio e ossigeno. Sia in presenza che in assenza di luce, anche le piante emettono biossido di carbonio in conseguenza della respirazione cellulare. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Abbondanza_nell'universo">Abbondanza nell'universo</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=18" title="Modifica la sezione Abbondanza nell'universo" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=18" title="Edit section's source code: Abbondanza nell'universo">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Venere">Venere</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=19" title="Modifica la sezione Venere" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=19" title="Edit section's source code: Venere">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/98/Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg/220px-Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg" decoding="async" width="220" height="281" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/98/Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg/330px-Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/98/Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg/440px-Venus_as_captured_by_Mariner_10.jpg 2x" data-file-width="2304" data-file-height="2947" /></a><figcaption><a href="/wiki/Venere_(astronomia)" title="Venere (astronomia)">Venere</a>, il pianeta del sistema solare più ricco di anidride carbonica.</figcaption></figure> L'<a href="/wiki/Atmosfera_di_Venere" title="Atmosfera di Venere">atmosfera di Venere</a> è composta al 96,5% da diossido di carbonio,<a href="#cite_note-51">[51]</a><a href="#cite_note-52">[52]</a><a href="#cite_note-53">[53]</a> cioè contiene una quantità di CO2 che corrisponde all'incirca a 4,63 × 1017 kg.<a href="#cite_note-:21-54">[54]</a> Questa quantità è superiore di 100 volte rispetto a quella presente nell'atmosfera terrestre. A causa di questa elevata concentrazione, l'<a href="/wiki/Effetto_serra" title="Effetto serra">effetto serra</a> che ne deriva è particolarmente intenso, tanto che le temperature venusiane raggiungono una media giornaliera di 464 <a href="/wiki/Celsius" class="mw-redirect" title="Celsius">°C</a> (737 <a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a>).<a href="#cite_note-:21-54">[54]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Marte">Marte</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=20" title="Modifica la sezione Marte" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=20" title="Edit section's source code: Marte">modifica wikitesto</a>]</div> L'<a href="/wiki/Atmosfera_di_Marte" title="Atmosfera di Marte">atmosfera di Marte</a> è composta al 95% da diossido di carbonio,<a href="#cite_note-55">[55]</a><a href="#cite_note-56">[56]</a> cioè contiene una quantità di CO2 che corrisponde a 2,37 × 1013 kg.<a href="#cite_note-57">[57]</a> Siccome l'asse di rotazione del pianeta è inclinato di 25,19°, accade che per circa metà periodo orbitale (0,94 anni) uno dei due poli non viene mai colpito dalla luce del <a href="/wiki/Sole" title="Sole">Sole</a>, mentre l'altro polo non viene illuminato per l'altra metà dell'orbita. La temperatura media che viene raggiunta sulla superficie del polo non illuminato permette il brinamento del diossido di carbonio, che si accumula assieme al ghiaccio, formando una calotta polare. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Giove">Giove</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=21" title="Modifica la sezione Giove" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=21" title="Edit section's source code: Giove">modifica wikitesto</a>]</div> L'<a href="/wiki/Atmosfera_di_Giove" title="Atmosfera di Giove">atmosfera di Giove</a> possiede circa 2,9 × 1010 kg di diossido di carbonio.<a href="#cite_note-58">[58]</a> Questa quantità, rapportata massa complessiva dell'atmosfera, fa della CO2 una delle molecole più rare su <a href="/wiki/Giove_(astronomia)" title="Giove (astronomia)">Giove</a>. Si ritiene che la CO2 gioviana possa provenire da comete che sono precipitate sul pianeta e che si sono disgregate negli strati alti dell'atmosfera.<a href="#cite_note-59">[59]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Lune_di_Giove">Lune di Giove</h4>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=22" title="Modifica la sezione Lune di Giove" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=22" title="Edit section's source code: Lune di Giove">modifica wikitesto</a>]</div> L'anidride carbonica è presente anche su alcuni satelliti di Giove, ad esempio l'<a href="/wiki/Atmosfera_di_Callisto" title="Atmosfera di Callisto">atmosfera di Callisto</a> è composta essenzialmente da anidride carbonica.<a href="#cite_note-Carlson_1999-60">[60]</a> Essa è talmente tanto sottile che la pressione sulla superficie della luna è 7,5 × 10−7 Pa. Un'atmosfera così rarefatta si ipotizza che si disperda nello spazio in meno di 96 ore e che venga costantemente ricostituita dalla sublimazione della superficie, completamente ricoperta di ghiaccio secco.<a href="#cite_note-Carlson_1999-60">[60]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Saturno">Saturno</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=23" title="Modifica la sezione Saturno" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=23" title="Edit section's source code: Saturno">modifica wikitesto</a>]</div> Come quella di Giove, anche l'<a href="/wiki/Atmosfera_di_Saturno" title="Atmosfera di Saturno">atmosfera di Saturno</a> contiene tracce di CO2, probabilmente derivate da comete o da reazioni del <a href="/wiki/Monossido_di_carbonio" title="Monossido di carbonio">monossido di carbonio</a> (CO) con <a href="/wiki/Gruppo_ossidrilico" title="Gruppo ossidrilico">gruppi radicalici ossidrilici</a> (•OH) a formare diossido di carbonio (CO2) e <a href="/wiki/Idrogeno_molecolare" class="mw-redirect" title="Idrogeno molecolare">idrogeno molecolare</a> (H2).<a href="#cite_note-61">[61]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Produzione">Produzione</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=24" title="Modifica la sezione Produzione" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=24" title="Edit section's source code: Produzione">modifica wikitesto</a>]</div> Il diossido di carbonio è il risultato della <a href="/wiki/Combustione" title="Combustione">combustione</a> di un <a href="/wiki/Composto_organico" title="Composto organico">composto organico</a> in presenza di una quantità di <a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a> sufficiente a completarne l'<a href="/wiki/Ossidazione" title="Ossidazione">ossidazione</a>. Può essere inoltre prodotta facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un acido.<a href="#cite_note-trecc-11">[11]</a> In natura, viene anche prodotta da <a href="/wiki/Batteri" class="mw-redirect" title="Batteri">batteri</a> <a href="/wiki/Aerobiosi" title="Aerobiosi">aerobici</a> durante il processo della <a href="/wiki/Fermentazione" title="Fermentazione">fermentazione</a> alcolica ed è il sottoprodotto della <a href="/wiki/Respirazione_(fisiologia_comparata)" title="Respirazione (fisiologia comparata)">respirazione</a>. Le piante lo utilizzano per la <a href="/wiki/Fotosintesi" class="mw-redirect" title="Fotosintesi">fotosintesi</a> che, combinandolo con l'acqua e per azione della <a href="/wiki/Luce" title="Luce">luce</a> solare e della <a href="/wiki/Clorofilla" title="Clorofilla">clorofilla</a>, lo trasforma in <a href="/wiki/Glucosio" title="Glucosio">glucosio</a> liberando ossigeno come sottoprodotto. Il diossido di carbonio viene prodotto principalmente a partire dai seguenti processi:<a href="#cite_note-62">[62]</a> <ul><li>da combustione di petrolio, carbone e gas; e soprattutto da centrali termoelettriche, aerei, navi e da autoveicoli ma anche da missili e razzi. Si pensi ad esempio che un aereo di linea sulla rotta Milano New York consuma 63.000 litri di cherosene<a href="#cite_note-63">[63]</a>;</li> <li>come prodotto secondario da impianti di produzione di <a href="/wiki/Ammoniaca" title="Ammoniaca">ammoniaca</a> e <a href="/wiki/Idrogeno" title="Idrogeno">idrogeno</a>, in cui il <a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a> è convertito in diossido di carbonio;</li> <li>come sottoprodotto della fermentazione;</li> <li>da decomposizione termica di CaCO3;</li> <li>come sottoprodotto della produzione di <a href="/wiki/Fosfato_di_sodio" title="Fosfato di sodio">fosfato di sodio</a>;</li> <li>come sottoprodotto dei processi de ossidazione<a href="#cite_note-64">[64]</a><a href="#cite_note-65">[65]</a></li> <li>direttamente dai pozzi naturali di diossido di carbonio.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilizzi">Utilizzi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=25" title="Modifica la sezione Utilizzi" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=25" title="Edit section's source code: Utilizzi">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Utilizzi_in_forma_solida">Utilizzi in forma solida</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=26" title="Modifica la sezione Utilizzi in forma solida" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=26" title="Edit section's source code: Utilizzi in forma solida">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg/220px-Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg/330px-Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg/440px-Dry_ice_used_to_preserve_grapes_after_harvest.jpg 2x" data-file-width="3072" data-file-height="2304" /></a><figcaption><a href="/wiki/Ghiaccio_secco" title="Ghiaccio secco">Ghiaccio secco</a> utilizzato per la <a href="/wiki/Conservazione_degli_alimenti" title="Conservazione degli alimenti">conservazione</a> dell'<a href="/wiki/Uva" title="Uva">uva</a> appena raccolta.</figcaption></figure> Il diossido di carbonio solido (anche detto <a href="/wiki/Ghiaccio_secco" title="Ghiaccio secco">ghiaccio secco</a> o neve carbonica<a href="#cite_note-trecc-11">[11]</a>) viene usato come mezzo refrigerante, ad esempio per la conservazione degli alimenti, presentando il vantaggio di sublimare passando direttamente dallo stato solido allo stato gassoso e permettendo di mantenere la temperatura a valori più bassi rispetto al <a href="/wiki/Ghiaccio" title="Ghiaccio">ghiaccio</a>. In particolare può raggiungere temperature tra -70 °C e -80 °C se miscelato con <a href="/wiki/Alcol_etilico" class="mw-redirect" title="Alcol etilico">alcol etilico</a>, <a href="/wiki/Acetone" title="Acetone">acetone</a> o altri liquidi organici.<a href="#cite_note-trecc-11">[11]</a> Il diossido di carbonio viene inoltre utilizzato negli <a href="/wiki/Effetti_speciali" title="Effetti speciali">effetti speciali</a> per creare l'effetto nebbia. Il diossido di carbonio allo stato solido viene utilizzato anche nella pulitura delle superfici attraverso il metodo della <a href="/wiki/Sabbiatura_criogenica" class="mw-redirect" title="Sabbiatura criogenica">sabbiatura criogenica</a>, durante la quale cristalli di anidride carbonica vengono lanciati contro la superficie da pulire da incrostazioni biologiche, patine minerali o altri depositi eliminandoli per il doppio effetto dell'abrasione e del forte raffreddamento localizzato che porta a una contrazione e un irrigidimento delle parti colpite. Un vantaggio di questo metodo rispetto alle sabbiature tradizionali è legato al fatto che il ghiaccio secco utilizzato come sabbia sublima immediatamente riducendo fortemente la quantità di residuo da smaltire dopo l'intervento. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Utilizzi_in_forma_liquida">Utilizzi in forma liquida</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=27" title="Modifica la sezione Utilizzi in forma liquida" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=27" title="Edit section's source code: Utilizzi in forma liquida">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e4/US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg/220px-US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg" decoding="async" width="220" height="146" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e4/US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg/330px-US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e4/US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg/440px-US_Army_53023_Fire_Prevention_Week.jpg 2x" data-file-width="4288" data-file-height="2848" /></a><figcaption>Utilizzo di un estintore a CO₂.</figcaption></figure> In un'atmosfera ricca di biossido di carbonio il <a href="/wiki/Fuoco" title="Fuoco">fuoco</a> si spegne: per questo motivo alcuni tipi di <a href="/wiki/Estintore" title="Estintore">estintore</a> contengono biossido di carbonio liquido sotto pressione a 73 <a href="/wiki/Atmosfera_(unit%C3%A0_di_misura)" title="Atmosfera (unità di misura)">atm</a>. Anche i giubbotti salvagente spesso contengono capsule di biossido di carbonio liquido, usate per ottenere un rapido gonfiaggio in caso di emergenza. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Utilizzi_in_forma_gassosa">Utilizzi in forma gassosa</h3>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=28" title="Modifica la sezione Utilizzi in forma gassosa" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=28" title="Edit section's source code: Utilizzi in forma gassosa">modifica wikitesto</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9b/Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg/110px-Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg" decoding="async" width="110" height="256" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9b/Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg/165px-Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9b/Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg/220px-Verre-eau-gazeuse-au-jardin.jpg 2x" data-file-width="386" data-file-height="900" /></a><figcaption><a href="/wiki/Acqua_gassata" title="Acqua gassata">Acqua gassata</a>, ottenuta tramite l'aggiunta di anidride carbonica.</figcaption></figure> Le acque minerali frizzanti e le bibite gassate devono la loro effervescenza all'aggiunta di biossido di carbonio. Alcune bibite, tra cui la <a href="/wiki/Birra" title="Birra">birra</a> e i <a href="/wiki/Vino" title="Vino">vini</a> frizzanti contengono biossido di carbonio come conseguenza della fermentazione che hanno subito. Ancora, è il biossido di carbonio che fa lievitare gli impasti; molti <a href="/wiki/Lievito" title="Lievito">lieviti</a>, naturali o chimici, sviluppano biossido di carbonio per fermentazione o per reazione chimica. Biossido di carbonio e acqua sono le materie prime della <a href="/wiki/Fotosintesi_clorofilliana" title="Fotosintesi clorofilliana">fotosintesi</a>; spesso l'aria all'interno delle serre è arricchita di biossido di carbonio per stimolare la crescita delle piante; inoltre un'atmosfera contenente circa l'1% di biossido di carbonio risulta letale per molti parassiti. La concimazione carbonica è anche impiegata in <a href="/wiki/Acquariofilia" title="Acquariofilia">acquariofilia</a> per promuovere la crescita di <a href="/wiki/Pianta_acquatica" title="Pianta acquatica">piante acquatiche</a> sommerse. Il biossido di carbonio è utilizzato come fluido refrigerante in impianti di refrigerazione e di condizionamento a basso impatto ambientale, ed è identificato dalla sigla R-744. L'utilizzo della CO2 come fluido refrigerante è soggetto a condizioni particolari poiché si realizza un <a href="/wiki/Ciclo_transcritico" title="Ciclo transcritico">ciclo transcritico</a>. Inoltre, il biossido di carbonio è impiegato in alcuni tipi di <a href="/wiki/Laser" title="Laser">laser</a> industriali. Nell'industria, viene utilizzato come <a href="/wiki/Reagente" title="Reagente">reagente</a> assieme all'<a href="/wiki/Ammoniaca" title="Ammoniaca">ammoniaca</a> per la produzione di <a href="/wiki/Carbammato_d%27ammonio" title="Carbammato d'ammonio">carbammato d'ammonio</a>,<a href="#cite_note-britannica-9">[9]</a> a sua volta utilizzato per produrre <a href="/wiki/Urea" title="Urea">urea</a>,<a href="#cite_note-britannica-9">[9]</a> che trova applicazioni nell'ambito della produzione dei <a href="/wiki/Fertilizzante" title="Fertilizzante">fertilizzanti</a> e delle <a href="/wiki/Materie_plastiche" title="Materie plastiche">materie plastiche</a>.<a href="#cite_note-britannica-9">[9]</a> Infine, nell'industria, miscelato all'<a href="/wiki/Argon" title="Argon">argon</a> o puro, è adoperato come gas inerte per la protezione/penetrazione del bagno durante una saldatura (open-arc). Tra gli <a href="/wiki/Additivi_alimentari" class="mw-redirect" title="Additivi alimentari">additivi alimentari</a> è identificato dalla sigla E 290. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Cattura_e_sequestro">Cattura e sequestro</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=29" title="Modifica la sezione Cattura e sequestro" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=29" title="Edit section's source code: Cattura e sequestro">modifica wikitesto</a>]</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r130657691">body:not(.skin-minerva) .mw-parser-output .vedi-anche{font-size:95%}</style><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r139142988">.mw-parser-output .hatnote-content{align-items:center;display:flex}.mw-parser-output .hatnote-icon{flex-shrink:0}.mw-parser-output .hatnote-icon img{display:flex}.mw-parser-output .hatnote-text{font-style:italic}body:not(.skin-minerva) .mw-parser-output .hatnote{border:1px solid #CCC;display:flex;margin:.5em 0;padding:.2em .5em}body:not(.skin-minerva) .mw-parser-output .hatnote-text{padding-left:.5em}body.skin-minerva .mw-parser-output .hatnote-icon{padding-right:8px}body.skin-minerva .mw-parser-output .hatnote-icon img{height:auto;width:16px}body.skin--responsive .mw-parser-output .hatnote a.new{color:#d73333}body.skin--responsive .mw-parser-output .hatnote a.new:visited{color:#a55858}</style> <div class="hatnote noprint vedi-anche"> <div class="hatnote-content"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/18px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png" decoding="async" width="18" height="18" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/27px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/36px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png 2x" data-file-width="286" data-file-height="280" /> Lo stesso argomento in dettaglio: <a href="/wiki/Cattura_e_sequestro_del_carbonio" title="Cattura e sequestro del carbonio">Cattura e sequestro del carbonio</a>.</div> </div> È il metodo naturale più efficiente per il <a href="/wiki/Cattura_e_sequestro_del_carbonio" title="Cattura e sequestro del carbonio">sequestro</a> e la <a href="/wiki/Fase_di_fissazione_del_carbonio" title="Fase di fissazione del carbonio">fissazione del carbonio</a> atmosferico. Sono state avanzate alcune proposte d'ingegneria per la <a href="/wiki/Cattura_e_sequestro_del_carbonio" title="Cattura e sequestro del carbonio">cattura del biossido di carbonio</a> direttamente dall'atmosfera ma gli sviluppi, se pur ben promettenti, sono solo agli inizi. Attualmente sono in corso esperimenti su dei prototipi,<a href="#cite_note-66">[66]</a><a href="#cite_note-67">[67]</a><a href="#cite_note-68">[68]</a><a href="#cite_note-69">[69]</a> ma non è ancora possibile predire se sarà possibile applicarli su vasta scala. Il principale metodo per smaltire enormi quantità di biossido di carbonio è la <a href="/wiki/Fotosintesi_clorofilliana" title="Fotosintesi clorofilliana">fotosintesi clorofilliana</a> svolta dai vegetali: questo processo coinvolge luce, biossido di carbonio e acqua trasformandoli in <a href="/wiki/Ossigeno" title="Ossigeno">ossigeno</a> e <a href="/wiki/Glucosio" title="Glucosio">glucosio</a>; consiste quindi nel piantare e/o preservare foreste da <a href="/wiki/Deforestazione" class="mw-redirect" title="Deforestazione">deforestazione</a> e <a href="/wiki/Incendi" class="mw-redirect" title="Incendi">incendi</a>. Questo è il modo più semplice, economico e spontaneo che praticamente avviene naturalmente sul nostro pianeta da quando esistono i vegetali. Esso fa parte inoltre delle misure adottabili secondo il <a href="/wiki/Protocollo_di_Kyoto" title="Protocollo di Kyoto">Protocollo di Kyoto</a> per rispettare i vincoli sulle emissioni di CO₂ da parte di ciascun paese. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/File:Carbon_sequestration-2009-10-07.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b5/Carbon_sequestration-2009-10-07.svg/220px-Carbon_sequestration-2009-10-07.svg.png" decoding="async" width="220" height="174" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b5/Carbon_sequestration-2009-10-07.svg/330px-Carbon_sequestration-2009-10-07.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b5/Carbon_sequestration-2009-10-07.svg/440px-Carbon_sequestration-2009-10-07.svg.png 2x" data-file-width="530" data-file-height="420" /></a><figcaption>Raffigurazione di possibili percorsi per la <a href="/wiki/Cattura_e_sequestro_del_carbonio" title="Cattura e sequestro del carbonio">cattura e sequestro del carbonio</a> proveniente da una <a href="/wiki/Centrale_a_carbone" title="Centrale a carbone">centrale a carbone</a>.</figcaption></figure> Sono allo studio metodi artificiali, appartenenti alla cosiddetta "<a href="/wiki/Geoingegneria" title="Geoingegneria">geoingegneria</a>", per la <a href="/wiki/Cattura_e_sequestro_del_carbonio" title="Cattura e sequestro del carbonio">cattura e sequestro del carbonio</a> (in inglese Carbon Capture and Sequestration, abbreviato in CCS) col fine di catturare, trasportare e stoccare la CO2 per contrastare l'innalzamento della concentrazione di questo gas serra in atmosfera. In tal caso la cattura del biossido di carbonio si ha nei siti ove viene prodotta in grande quantità: fumi di combustione (ad esempio <a href="/wiki/Centrale_termoelettrica" title="Centrale termoelettrica">centrali termoelettriche</a> a <a href="/wiki/Centrale_a_carbone" title="Centrale a carbone">carbone</a> o a <a href="/wiki/Centrale_a_gas" title="Centrale a gas">gas</a>) o da residui di raffinazione; il "sequestro" consiste nell'iniezione nel sottosuolo ove l'anidride carbonica può rimanere segregata grazie a diversi meccanismi chimico-fisici. Oggi esistono tre principali siti di sperimentazione di <a href="/w/index.php?title=Sequestrazione_geologica&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sequestrazione geologica (la pagina non esiste)">sequestro geologico</a>, tutti legati all'industria petrolifera: <a href="/wiki/Weyburn" title="Weyburn">Weyburn</a> in <a href="/wiki/Canada" title="Canada">Canada</a>, <a href="/wiki/In_Salah" title="In Salah">In Salah</a> in <a href="/wiki/Algeria" title="Algeria">Algeria</a> e <a href="/w/index.php?title=Sleipner_(Norvegia)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sleipner (Norvegia) (la pagina non esiste)">Sleipner</a> nell'offshore <a href="/wiki/Norvegia" title="Norvegia">norvegese</a>. La quantità di biossido di carbonio sequestrato da questi progetti è dell'ordine del milione di tonnellate all'anno, in realtà una quantità molto modesta. Sleipner è in funzione dal 1995. Questi metodi formalmente non smaltiscono il biossido di carbonio ma prevedono il suo stoccaggio in sacche sotterranee che dovrebbero trattenere la molecola per migliaia di anni.<a href="#cite_note-70">[70]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Cattura_e_utilizzo">Cattura e utilizzo</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=30" title="Modifica la sezione Cattura e utilizzo" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=30" title="Edit section's source code: Cattura e utilizzo">modifica wikitesto</a>]</div> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r130657691"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r139142988"> <div class="hatnote noprint vedi-anche"> <div class="hatnote-content"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/18px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png" decoding="async" width="18" height="18" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/27px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Magnifying_glass_icon_mgx2.svg/36px-Magnifying_glass_icon_mgx2.svg.png 2x" data-file-width="286" data-file-height="280" /> Lo stesso argomento in dettaglio: <a href="/wiki/Cattura_e_utilizzo_del_carbonio" title="Cattura e utilizzo del carbonio">Cattura e utilizzo del carbonio</a>.</div> </div> Esistono diverse tecnologie di <a href="/wiki/Cattura_e_utilizzo_del_carbonio" title="Cattura e utilizzo del carbonio">cattura e utilizzo del carbonio</a> (CCU) che permettono di catturare le emissioni di CO2 da fonti stazionarie come fabbriche e impianti di produzione. La CO2 che viene sequestrata può essere direttamente riutilizzata nel <a href="/w/index.php?title=Enhanced_oil_recovery&action=edit&redlink=1" class="new" title="Enhanced oil recovery (la pagina non esiste)">recupero del petrolio con CO2</a> (EOR), nell'industria alimentare e delle bevande, nella produzione di <a href="/wiki/Urea" title="Urea">urea</a>, nel <a href="/wiki/Trattamento_delle_acque" class="mw-disambig" title="Trattamento delle acque">trattamento delle acque</a>, nella produzione di <a href="/wiki/Ignifugo" title="Ignifugo">ignifughi</a> e di <a href="/wiki/Refrigerante" class="mw-redirect" title="Refrigerante">refrigeranti</a>. In alternativa l'anidride carbonica può essere trasformata in altri prodotti utili come carburanti, polimeri, materiali per l'edilizia o altre sostanze chimiche. La conversione dell'anidride carbonica può essere ottenuta attraverso: <a href="/wiki/Fotocatalisi" title="Fotocatalisi">fotocatalisi</a>, termocatalisi, <a href="/wiki/Elettrocatalisi" title="Elettrocatalisi">elettrocatalisi</a>, bioconversione, <a href="/wiki/Mineralizzazione" title="Mineralizzazione">mineralizzazione</a>, fissazione biologica o <a href="/wiki/Copolimerizzazione" class="mw-redirect" title="Copolimerizzazione">copolimerizzazione</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Effetti_sulla_salute">Effetti sulla salute</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=31" title="Modifica la sezione Effetti sulla salute" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=31" title="Edit section's source code: Effetti sulla salute">modifica wikitesto</a>]</div> La concentrazione dell'anidride carbonica può impattare sulla salute e prestazione umana, generalmente le concentrazioni naturalmente presenti nell'ambiente non hanno effetti sulla salute, ma con l'aumento della concentrazione, si può verificare mal di testa, vertigini, confusione e perdita di coscienza. L'anidride carbonica è più pesante dell'aria, tendendo ad accumularsi sul fondo delle conche o spazi ristretti (serbatoi o cantine) senza ricambi d'aria e si sono verificati decessi per asfissia. Il limite d'esposizione sul posto di lavoro (WEL) è calcolata prendendo una media in un determinato periodo di tempo. I WEL per CO2 sono di 5000 ppm per esposizione a lungo termine, limite che aumenta a 15000 ppm per esposizioni a breve termine.<a href="#cite_note-71">[71]</a> Studi recenti che utilizzano il test di Strategic Management Simulation (SMS) hanno riscontrato compromissioni nelle prestazioni decisionali durante l'esposizione acuta alla CO2 (con livelli fino a 1000 ppm). I sottomarini operano abitualmente con livelli più elevati di anidride carbonica (2000 - 5000 ppm) rispetto ai riferimenti ambientali e tipicamente considerati normali (400 - 600 ppm), ma in questi soggetti non si sono registrati differenze significative.<a href="#cite_note-72">[72]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Note">Note</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=32" title="Modifica la sezione Note" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=32" title="Edit section's source code: Note">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-pubchem-1">^ <a href="#cite_ref-pubchem_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-pubchem_1-1">b</a> <cite class="citation web" style="font-style:normal">(<abbr title="inglese">EN</abbr>) <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/280">Carbon dioxide | CO2</a>, su PubChem, <a href="/wiki/National_Center_for_Biotechnology_Information" title="National Center for Biotechnology Information">National Center for Biotechnology Information</a>. 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URL consultato il 23 aprile 2024.</cite> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliografia">Bibliografia</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=33" title="Modifica la sezione Bibliografia" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=33" title="Edit section's source code: Bibliografia">modifica wikitesto</a>]</div> <ul><li><cite id="CITEREFAresta" class="citation libro" style="font-style:normal">(<abbr title="inglese">EN</abbr>) Michele Aresta, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.it/books?id=Ng5qzi52etMC">Carbon Dioxide as Chemical Feedstock</a>, John Wiley & Sons, 2010, <a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Speciale:RicercaISBN/3-527-62992-0" title="Speciale:RicercaISBN/3-527-62992-0">3-527-62992-0</a>.</cite></li> <li><cite id="CITEREFBhanage" class="citation libro" style="font-style:normal">(<abbr title="inglese">EN</abbr>) Bhalchandra M. 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href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=34" title="Edit section's source code: Voci correlate">modifica wikitesto</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Quoziente_respiratorio" title="Quoziente respiratorio">Quoziente respiratorio</a></li> <li><a href="/wiki/Effetto_serra" title="Effetto serra">Effetto serra</a></li> <li><a href="/wiki/Gas_serra" title="Gas serra">Gas serra</a></li> <li><a href="/wiki/Ghiaccio_secco" title="Ghiaccio secco">Ghiaccio secco</a></li> <li><a href="/wiki/Laser_ad_anidride_carbonica" title="Laser ad anidride carbonica">Laser ad anidride carbonica</a></li> <li><a href="/wiki/Stati_per_emissioni_di_CO2" title="Stati per emissioni di CO2">Stati per emissioni di CO2</a></li> <li><a href="/wiki/Monossido_di_carbonio" title="Monossido di carbonio">Monossido di carbonio</a></li> <li><a href="/wiki/Carbaminoemoglobina" title="Carbaminoemoglobina">Carbaminoemoglobina</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Altri_progetti">Altri progetti</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=35" title="Modifica la sezione Altri progetti" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=35" title="Edit section's source code: Altri progetti">modifica wikitesto</a>]</div> <div id="interProject" class="toccolours" style="display: none; clear: both; margin-top: 2em">Altri progetti<ul title="Collegamenti verso gli altri progetti Wikimedia"> <li class="" title=""><a href="https://it.wikiquote.org/wiki/Anidride_carbonica" class="extiw" title="q:Anidride carbonica">Wikiquote</a></li> <li class="" title=""><a href="https://it.wiktionary.org/wiki/anidride_carbonica" class="extiw" title="wikt:anidride carbonica">Wikizionario</a></li> <li class="" title=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Carbon_dioxide?uselang=it">Wikimedia Commons</a></li></ul></div> <ul><li><a href="https://it.wikiquote.org/wiki/" title="Collabora a Wikiquote"><img alt="Collabora a Wikiquote" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/18px-Wikiquote-logo.svg.png" decoding="async" width="18" height="21" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/27px-Wikiquote-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/36px-Wikiquote-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="355" /></a> <a href="https://it.wikiquote.org/wiki/" class="extiw" title="q:">Wikiquote</a> contiene citazioni sull'<a href="https://it.wikiquote.org/wiki/Anidride_carbonica" class="extiw" title="q:Anidride carbonica">anidride carbonica</a></li> <li><a href="https://it.wiktionary.org/wiki/" title="Collabora a Wikizionario"><img alt="Collabora a Wikizionario" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/18px-Wiktionary_small.svg.png" decoding="async" width="18" height="18" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/27px-Wiktionary_small.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f9/Wiktionary_small.svg/36px-Wiktionary_small.svg.png 2x" data-file-width="350" data-file-height="350" /></a> <a href="https://it.wiktionary.org/wiki/" class="extiw" title="wikt:">Wikizionario</a> contiene il lemma di dizionario «<a href="https://it.wiktionary.org/wiki/anidride_carbonica" class="extiw" title="wikt:anidride carbonica">anidride carbonica</a>»</li> <li><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it" title="Collabora a Wikimedia Commons"><img alt="Collabora a Wikimedia Commons" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="18" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/27px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/36px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a> <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it">Wikimedia Commons</a> contiene immagini o altri file sull'<a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Carbon_dioxide?uselang=it">anidride carbonica</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Collegamenti_esterni">Collegamenti esterni</h2>[<a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&veaction=edit&section=36" title="Modifica la sezione Collegamenti esterni" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Anidride_carbonica&action=edit&section=36" title="Edit section's source code: Collegamenti esterni">modifica wikitesto</a>]</div> <ul><li class="mw-empty-elt"></li> <li><cite id="CITEREFTreccani.it" class="citation web" style="font-style:normal"> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.treccani.it/enciclopedia/anidride-carbonica">carbonica, anidride</a>, su Treccani.it – Enciclopedie on line, <a href="/wiki/Istituto_dell%27Enciclopedia_Italiana" title="Istituto dell'Enciclopedia Italiana">Istituto dell'Enciclopedia Italiana</a>.</cite> <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q1997#P3365" title="Modifica su Wikidata"><img alt="Modifica su Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></li> <li><cite id="CITEREFBritannica.com" class="citation web" 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href="http://www.enviroware.com/edgar_v4.2/data/v4.2_CO2_excl_scc_1970_2008.html">Emissioni di CO2 negli ultimi 40 anni per nazione e attività</a>, su enviroware.com.</cite></li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r141815314">.mw-parser-output .navbox{border:1px solid #aaa;clear:both;margin:auto;padding:2px;width:100%}.mw-parser-output .navbox th{padding-left:1em;padding-right:1em;text-align:center}.mw-parser-output .navbox>tbody>tr:first-child>th{background:#ccf;font-size:90%;width:100%;color:var(--color-base,black)}.mw-parser-output .navbox_navbar{float:left;margin:0;padding:0 10px 0 0;text-align:left;width:6em}.mw-parser-output .navbox_title{font-size:110%}.mw-parser-output .navbox_abovebelow{background:#ddf;font-size:90%;font-weight:normal}.mw-parser-output .navbox_group{background:#ddf;font-size:90%;padding:0 10px;white-space:nowrap}.mw-parser-output .navbox_list{font-size:90%;width:100%}.mw-parser-output .navbox_list a{white-space:nowrap}html:not(.vector-feature-night-mode-enabled) .mw-parser-output .navbox_odd{background:#fdfdfd;color:var(--color-base,black)}html:not(.vector-feature-night-mode-enabled) .mw-parser-output .navbox_even{background:#f7f7f7;color:var(--color-base,black)}.mw-parser-output .navbox a.mw-selflink{color:var(--color-base,black)}.mw-parser-output .navbox_center{text-align:center}.mw-parser-output .navbox .navbox_image{padding-left:7px;vertical-align:middle;width:0}.mw-parser-output .navbox+.navbox{margin-top:-1px}.mw-parser-output .navbox .mw-collapsible-toggle{font-weight:normal;text-align:right;width:7em}body.skin--responsive .mw-parser-output .navbox_image img{max-width:none!important}.mw-parser-output .subnavbox{margin:-3px;width:100%}.mw-parser-output .subnavbox_group{background:#e6e6ff;padding:0 10px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .navbox>tbody>tr:first-child>th{background:var(--background-color-interactive)!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .navbox th{color:var(--color-base)!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .navbox_abovebelow,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .navbox_group{background:var(--background-color-interactive-subtle)!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .subnavbox_group{background:var(--background-color-neutral-subtle)!important}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .navbox>tbody>tr:first-child>th{background:var(--background-color-interactive)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .navbox th{color:var(--color-base)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .navbox_abovebelow,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .navbox_group{background:var(--background-color-interactive-subtle)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .subnavbox_group{background:var(--background-color-neutral-subtle)!important}}</style><table class="navbox mw-collapsible mw-collapsed noprint metadata" id="navbox-Ossidi"><tbody><tr><th colspan="2"><div class="navbox_navbar"><div class="noprint plainlinks" style="background-color:transparent; padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-base, #000000); white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Template:Ossidi" title="Template:Ossidi">V</a> · <a href="/w/index.php?title=Discussioni_template:Ossidi&action=edit&redlink=1" class="new" title="Discussioni template:Ossidi (la pagina non esiste)">D</a> · <a class="external text" href="https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Template:Ossidi&action=edit">M</a></div></div><a href="/wiki/File:Rareearthoxides.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Rareearthoxides.jpg/22px-Rareearthoxides.jpg" decoding="async" width="22" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Rareearthoxides.jpg/33px-Rareearthoxides.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Rareearthoxides.jpg/44px-Rareearthoxides.jpg 2x" data-file-width="1200" data-file-height="780" /></a> <a href="/wiki/Ossido" title="Ossido">Ossidi</a></th></tr><tr><td colspan="2" class="navbox_list navbox_center navbox_odd"><table style="width:90%"> <tbody><tr> <td align="center"> <table style="font-size:98%;text-align:center;margin:0 auto;width:95%"> <tbody><tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose; width:2em;"><a href="/wiki/Acqua_pesante" title="Acqua pesante">D2O</a> <a href="/wiki/Acqua" title="Acqua">H2O</a></td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="width:2em"> </td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose; width:2em">He</td> </tr> <tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_litio" title="Ossido di litio">Li2O</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_berillio" title="Ossido di berillio">BeO</a></td> <td colspan="10"> </td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Anidride_borica" title="Anidride borica">B2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_carbonio" title="Monossido di carbonio">CO</a> <a class="mw-selflink selflink">CO2</a> <a href="/wiki/Subossido_di_carbonio" title="Subossido di carbonio">C2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_azoto" title="Monossido di azoto">NO</a> · <a href="/wiki/Diossido_di_azoto" title="Diossido di azoto">NO2</a> <a href="/wiki/Ossido_di_diazoto" title="Ossido di diazoto"> N2O</a> · <a href="/wiki/Triossido_di_diazoto" title="Triossido di diazoto">N2O3</a> <a href="/wiki/Tetrossido_di_diazoto" title="Tetrossido di diazoto">N2O4</a> · <a href="/wiki/Pentossido_di_diazoto" title="Pentossido di diazoto"> N2O5</a></td> <td style="border-collapse:collapse;background-color:#FF0000;" align="center">O</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Difluoruro_di_ossigeno" title="Difluoruro di ossigeno">F2O</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose">Ne</td> </tr> <tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_sodio" title="Ossido di sodio">Na2O</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_magnesio" title="Ossido di magnesio">MgO</a></td> <td colspan="10"> </td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_alluminio" title="Ossido di alluminio">Al2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_silicio" title="Monossido di silicio">SiO</a> <a href="/wiki/Silice" title="Silice">SiO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_fosforo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di fosforo (la pagina non esiste)">PO</a> · <a href="/wiki/Anidride_fosforosa" title="Anidride fosforosa">P2O3</a> <a href="/wiki/Tetrossido_di_fosforo" title="Tetrossido di fosforo">P2O4</a> · <a href="/wiki/Anidride_fosforica" title="Anidride fosforica">P4O10</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Anidride_solforosa" title="Anidride solforosa">SO2</a> <a href="/wiki/Anidride_solforica" title="Anidride solforica">SO3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Diossido_di_cloro" title="Diossido di cloro">ClO2</a> · <a href="/wiki/Monossido_di_cloro" title="Monossido di cloro">Cl2O</a> <a href="/wiki/Triossido_di_dicloro" title="Triossido di dicloro">Cl2O3</a> · <a href="/w/index.php?title=Perclorato_di_cloro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Perclorato di cloro (la pagina non esiste)">Cl2O4</a> <a href="/w/index.php?title=Esossido_di_dicloro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Esossido di dicloro (la pagina non esiste)">Cl2O6</a> · <a href="/wiki/Anidride_perclorica" title="Anidride perclorica">Cl2O7</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose">Ar</td> </tr> <tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_potassio" title="Ossido di potassio">K2O</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_calcio" title="Ossido di calcio">CaO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_scandio" title="Ossido di scandio">Sc2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_titanio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di titanio (la pagina non esiste)">TiO</a> <a href="/w/index.php?title=Sesquiossido_di_titanio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sesquiossido di titanio (la pagina non esiste)">Ti2O3</a> <a href="/wiki/Biossido_di_titanio" title="Biossido di titanio">TiO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_vanadio(III)" title="Ossido di vanadio(III)">V2O3</a> <a href="/wiki/Biossido_di_vanadio" title="Biossido di vanadio">VO2</a> <a href="/wiki/Anidride_vanadica" title="Anidride vanadica"> V2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Ossido_ipocromoso&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido ipocromoso (la pagina non esiste)">CrO</a> · <a href="/wiki/Triossido_di_dicromo" title="Triossido di dicromo">Cr2O3</a> <a href="/wiki/Diossido_di_cromo" title="Diossido di cromo">CrO2</a> · <a href="/wiki/Triossido_di_cromo" title="Triossido di cromo">CrO3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_manganese" title="Monossido di manganese">MnO</a> · <a href="/wiki/Tetrossido_di_trimanganese" title="Tetrossido di trimanganese">Mn3O4</a> <a href="/wiki/Triossido_di_dimanganese" title="Triossido di dimanganese"> Mn2O3</a> · <a href="/w/index.php?title=Octossido_di_manganese&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octossido di manganese (la pagina non esiste)">Mn5O8</a> <a href="/wiki/Diossido_di_manganese" title="Diossido di manganese">MnO2</a> · <a href="/w/index.php?title=Triossido_di_manganese&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di manganese (la pagina non esiste)">MnO3</a> <a href="/wiki/Eptossido_di_dimanganese" title="Eptossido di dimanganese">Mn2O7</a> </td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_ferroso" title="Ossido ferroso">FeO</a> <a href="/wiki/Ossido_ferrico" title="Ossido ferrico">Fe2O3</a> <a href="/wiki/Ossido_ferroso-ferrico" title="Ossido ferroso-ferrico">Fe3O4</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_cobalto" title="Monossido di cobalto">CoO</a> <a href="/wiki/Ossido_di_cobalto(II,III)" title="Ossido di cobalto(II,III)">Co3O4</a> <a href="/w/index.php?title=Triossido_di_dicobalto&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di dicobalto (la pagina non esiste)"> Co2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_nichel" title="Ossido di nichel">NiO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_rameoso" title="Ossido rameoso">Cu2O</a> <a href="/wiki/Ossido_rameico" title="Ossido rameico">CuO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_zinco" title="Ossido di zinco">ZnO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_digallio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di digallio (la pagina non esiste)">Ga2O</a> <a href="/w/index.php?title=Triossido_di_gallio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di gallio (la pagina non esiste)">Ga2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_germanio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di germanio (la pagina non esiste)">GeO</a> <a href="/w/index.php?title=Diossido_di_germanio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di germanio (la pagina non esiste)">GeO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_arsenioso" title="Ossido arsenioso">As2O3</a> <a href="/wiki/Pentossido_di_arsenico" title="Pentossido di arsenico">As2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Diossido_di_selenio" title="Diossido di selenio">SeO2</a> <a href="/wiki/Triossido_di_selenio" title="Triossido di selenio">SeO3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Diossido_di_bromo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di bromo (la pagina non esiste)">BrO2</a> <a href="/w/index.php?title=Triossido_di_dibromo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di dibromo (la pagina non esiste)"> Br2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Pentossido_di_dibromo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentossido di dibromo (la pagina non esiste)">Br2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose">Kr</td> </tr> <tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_rubidio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di rubidio (la pagina non esiste)">Rb2O</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_stronzio" title="Ossido di stronzio">SrO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_ittrio" title="Ossido di ittrio">Y2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_zirconio" title="Ossido di zirconio">ZrO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_niobio" title="Monossido di niobio">NbO</a> <a href="/wiki/Diossido_di_niobio" title="Diossido di niobio">NbO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Diossido_di_molibdeno" title="Diossido di molibdeno">MoO2</a> <a href="/wiki/Triossido_di_molibdeno" title="Triossido di molibdeno">MoO3</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_molibdeno(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di molibdeno(III) (la pagina non esiste)">Mo2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_tecnezio(VII)" title="Ossido di tecnezio(VII)">Tc2O7</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Triossido_di_dirutenio" title="Triossido di dirutenio">Ru2O3</a> · <a href="/wiki/Diossido_di_rutenio" title="Diossido di rutenio">RuO2</a> <a href="/wiki/Triossido_di_rutenio" title="Triossido di rutenio">RuO3</a> · <a href="/wiki/Tetrossido_di_rutenio" title="Tetrossido di rutenio">RuO4</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Triossido_di_rodio" title="Triossido di rodio">Rh2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Diossido_di_rodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di rodio (la pagina non esiste)">RhO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_palladio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di palladio (la pagina non esiste)">PdO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Ossido_argentico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido argentico (la pagina non esiste)">AgO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_cadmio" title="Ossido di cadmio">CdO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_indio(III)" title="Ossido di indio(III)">In2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_stagno" title="Monossido di stagno">SnO</a> <a href="/wiki/Diossido_di_stagno" title="Diossido di stagno">SnO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_antimonio(III)" title="Ossido di antimonio(III)">Sb2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_tellurio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di tellurio (la pagina non esiste)">TeO</a> <a href="/w/index.php?title=Diossido_di_tellurio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di tellurio (la pagina non esiste)">TeO2</a> <a href="/w/index.php?title=Triossido_di_tellurio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di tellurio (la pagina non esiste)">TeO3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Tetrossido_di_iodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tetrossido di iodio (la pagina non esiste)">I2O4</a> · <a href="/wiki/Anidride_iodica" title="Anidride iodica"> I2O5</a> <a href="/w/index.php?title=Esossido_di_iodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Esossido di iodio (la pagina non esiste)"> I2O6</a> · <a href="/w/index.php?title=Nonossido_di_iodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nonossido di iodio (la pagina non esiste)">I4O9</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Triossido_di_xeno" title="Triossido di xeno">XeO3</a></td> </tr> <tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Triossido_di_cesio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di cesio (la pagina non esiste)">Cs2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_bario" title="Ossido di bario">BaO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose" align="center"> *</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_afnio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di afnio (la pagina non esiste)">HfO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_tantalio" title="Ossido di tantalio">Ta2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Sesquiossido_di_tungsteno&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sesquiossido di tungsteno (la pagina non esiste)">W2O3</a> · <a href="/w/index.php?title=Diossido_di_tungsteno&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di tungsteno (la pagina non esiste)">WO2</a> <a href="/wiki/Triossido_di_tungsteno" title="Triossido di tungsteno"> WO3</a> · <a href="/w/index.php?title=Pentossido_di_tungsteno&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentossido di tungsteno (la pagina non esiste)">W2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Diossido_di_renio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di renio (la pagina non esiste)">ReO2</a> <a href="/wiki/Triossido_di_renio" title="Triossido di renio">ReO3</a> <a href="/wiki/Ossido_di_renio(VII)" title="Ossido di renio(VII)">Re2O7</a> </td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Diossido_di_osmio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di osmio (la pagina non esiste)">OsO2</a> <a href="/wiki/Tetrossido_di_osmio" title="Tetrossido di osmio">OsO4</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Diossido_di_iridio" title="Diossido di iridio">IrO2</a> <a href="/w/index.php?title=Tetrossido_di_iridio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tetrossido di iridio (la pagina non esiste)">IrO4</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Diossido_di_platino" title="Diossido di platino">PtO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_oro(III)" title="Ossido di oro(III)">Au2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Ossido_mercuroso&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido mercuroso (la pagina non esiste)">Hg2O</a> <a href="/wiki/Ossido_mercurico" title="Ossido mercurico">HgO</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Ossido_talloso&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido talloso (la pagina non esiste)">Tl2O</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_tallico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido tallico (la pagina non esiste)">Tl2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Monossido_di_piombo" title="Monossido di piombo">PbO</a> <a href="/wiki/Diossido_di_piombo" title="Diossido di piombo">PbO2</a> <a href="/wiki/Tetrossido_di_piombo" title="Tetrossido di piombo">Pb3O4</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/wiki/Ossido_di_bismuto" title="Ossido di bismuto">Bi2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Tetrossido_di_bismuto&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tetrossido di bismuto (la pagina non esiste)"> BiO2</a> <a href="/w/index.php?title=Pentossido_di_bismuto&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentossido di bismuto (la pagina non esiste)">Bi2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_polonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di polonio (la pagina non esiste)">PoO</a> <a href="/w/index.php?title=Diossido_di_polonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diossido di polonio (la pagina non esiste)">PoO2</a> <a href="/w/index.php?title=Triossido_di_polonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triossido di polonio (la pagina non esiste)">PoO3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose">At</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa;background-color:mistyrose">Rn</td> </tr> <tr> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Fr</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Ra</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;" align="center"> ** </td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Rf</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Db</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Sg</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Bh</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Hs</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Mt</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Ds</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Rg</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Cn</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Nh</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Fl</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Mc</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Lv</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Ts</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Og</td> </tr> <tr> <td colspan="18"> </td> </tr> <tr> <td colspan="2"> </td> <td> ↓</td> </tr> <tr> <td> </td> <td style="text-align:center;"> *</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_lantanio" title="Ossido di lantanio">La2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_cerio(III)" title="Ossido di cerio(III)">Ce2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_cerio(III,IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di cerio(III,IV) (la pagina non esiste)">Ce3O4</a> <a href="/wiki/Ossido_di_cerio(IV)" title="Ossido di cerio(IV)">CeO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_praseodimio(III)" title="Ossido di praseodimio(III)">Pr2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_praseodimio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di praseodimio(IV) (la pagina non esiste)">PrO2</a> <a href="/wiki/Ossido_di_praseodimio(III,IV)" title="Ossido di praseodimio(III,IV)">Pr6O11</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_neodimio" title="Ossido di neodimio">Nd2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_promezio" title="Ossido di promezio">Pm2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_samario" title="Ossido di samario">Sm2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_europio" title="Ossido di europio">Eu2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_gadolinio" title="Ossido di gadolinio">Gd2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_terbio(III)" title="Ossido di terbio(III)">Tb2O3</a> <a href="/wiki/Ossido_di_terbio(III,IV)" title="Ossido di terbio(III,IV)">Tb4O7</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_terbio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di terbio(IV) (la pagina non esiste)">TbO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_disprosio" title="Ossido di disprosio">Dy2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_olmio" title="Ossido di olmio">Ho2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_erbio" title="Ossido di erbio">Er2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_tulio" title="Ossido di tulio">Tm2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_itterbio" title="Ossido di itterbio">Yb2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Ossido_di_lutezio" title="Ossido di lutezio">Lu2O3</a></td> </tr> <tr> <td> </td> <td style="text-align:right;"> **</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_attinio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di attinio (la pagina non esiste)">Ac2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Monossido_di_torio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monossido di torio (la pagina non esiste)">ThO</a> <a href="/wiki/Diossido_di_torio" title="Diossido di torio">ThO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_protoattinio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di protoattinio(IV) (la pagina non esiste)">PaO2</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_protoattinio(V)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di protoattinio(V) (la pagina non esiste)">Pa2O5</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Diossido_di_uranio" title="Diossido di uranio">UO2</a> · <a href="/w/index.php?title=Pentossido_di_diuranio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentossido di diuranio (la pagina non esiste)">U2O5</a> <a href="/wiki/Octaossido_di_triuranio" title="Octaossido di triuranio">U3O8</a> · <a href="/wiki/Triossido_di_uranio" title="Triossido di uranio">UO3</a> <a href="/w/index.php?title=Tetrossido_di_uranio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tetrossido di uranio (la pagina non esiste)">UO4</a> · <a href="/w/index.php?title=Esossido_di_uranio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Esossido di uranio (la pagina non esiste)">UO6</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_nettunio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di nettunio(IV) (la pagina non esiste)">NpO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/wiki/Diossido_di_plutonio" title="Diossido di plutonio">PuO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_americio(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di americio(III) (la pagina non esiste)">Am2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_americio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di americio(IV) (la pagina non esiste)">AmO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_curio(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di curio(III) (la pagina non esiste)">Cm2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_curio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di curio(IV) (la pagina non esiste)">CmO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_berkelio(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di berkelio(III) (la pagina non esiste)">Bk2O3</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;"><a href="/w/index.php?title=Ossido_di_californio(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di californio(III) (la pagina non esiste)">Cf2O3</a> <a href="/w/index.php?title=Ossido_di_californio(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ossido di californio(IV) (la pagina non esiste)">CfO2</a></td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Es</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Fm</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Md</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">No</td> <td style="border:1px solid #aaaaaa; background-color:mistyrose;">Lr</td> </tr> </tbody></table> </td></tr></tbody></table></td></tr></tbody></table> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r140554510">.mw-parser-output .CdA{border:1px solid #aaa;width:100%;margin:auto;font-size:90%;padding:2px}.mw-parser-output .CdA th{background-color:#f2f2f2;font-weight:bold;width:20%}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .CdA{border-color:#54595D}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .CdA th{background-color:#202122}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .CdA{border-color:#54595D}html.skin-theme-clientpref-os 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rel="nofollow" class="external text" href="http://catalogo.bne.es/uhtbin/authoritybrowse.cgi?action=display&authority_id=XX534629">XX534629</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://datos.bne.es/resource/XX534629">(data)</a> · <a href="/wiki/Biblioteca_nazionale_di_Israele" title="Biblioteca nazionale di Israele">J9U</a> (<abbr title="inglese">EN</abbr>, <abbr title="ebraico">HE</abbr>) <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nli.org.il/en/authorities/987007283486805171">987007283486805171</a> · <a href="/wiki/Biblioteca_della_Dieta_nazionale_del_Giappone" title="Biblioteca della Dieta nazionale del Giappone">NDL</a> (<abbr title="inglese">EN</abbr>, <abbr title="giapponese">JA</abbr>) <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00568539">00568539</a></td></tr></tbody></table> <div class="noprint" style="width:100%; padding: 3px 0; display: flex; flex-wrap: wrap; row-gap: 4px; column-gap: 8px; box-sizing: border-box;"><div style="flex-basis: calc( 100% / 2 - 8px / 2 );"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r140555418">.mw-parser-output .itwiki-template-occhiello{width:100%;line-height:25px;border:1px solid #CCF;background-color:#F0EEFF;box-sizing:border-box}.mw-parser-output .itwiki-template-occhiello-progetto{background-color:#FAFAFA}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello{background-color:#202122;border-color:#54595D}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello-progetto{background-color:#282929}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello{background-color:#202122;border-color:#54595D}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello-progetto{background-color:#282929}}</style><div class="itwiki-template-occhiello"><a href="/wiki/File:Gnome-applications-science.svg" class="mw-file-description" title="Chimica"><img alt=" " src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Gnome-applications-science.svg/25px-Gnome-applications-science.svg.png" decoding="async" width="25" height="25" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Gnome-applications-science.svg/38px-Gnome-applications-science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Gnome-applications-science.svg/50px-Gnome-applications-science.svg.png 2x" data-file-width="48" data-file-height="48" /></a> <a href="/wiki/Portale:Chimica" title="Portale:Chimica">Portale Chimica</a></div></div><div style="flex-basis: calc( 100% / 2 - 8px / 2 );"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r140555418"><div class="itwiki-template-occhiello"><a href="/wiki/File:Sunflower_d1.png" class="mw-file-description" title="Ecologia e ambiente"><img alt=" " src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Sunflower_d1.png/23px-Sunflower_d1.png" 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