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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Schwefelwasserstoff – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"d892672a-5012-4481-aee2-2b177d715758","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Schwefelwasserstoff","wgTitle":"Schwefelwasserstoff","wgCurRevisionId":249270424,"wgRevisionId":249270424,"wgArticleId":4868,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"], "wgCategories":["Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff","Feuergefährlicher Stoff","Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40","Giftiger Stoff bei Einatmen","Atemwegsreizender Stoff","Umweltgefährlicher Stoff","Wasserstoffverbindung","Schwefelverbindung","Riechstoff","Aromastoff (EU)","Nachweisreagenz"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Schwefelwasserstoff","wgRelevantArticleId":4868,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgRedirectedFrom":"Schwefelwasserstoffsäure","wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":249270424,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"de"}, "wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":30000,"wgInternalRedirectTargetUrl":"/wiki/Schwefelwasserstoff","wgRelatedArticlesCompat":[],"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader":false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q170591","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready","ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready", "ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["mediawiki.action.view.redirect","ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar", "ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.quicksurveys.init","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); 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margin-top:0; width:350px;" summary="Infobox Chemikalie"> <tbody><tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel </th></tr> <tr> <td colspan="2" class="hintergrundfarbe-basis skin-invert-image" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Datei:Schwefelwasserstoff.svg" class="mw-file-description" title="Struktur von Schwefelwasserstoff"><img alt="Struktur von Schwefelwasserstoff" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Schwefelwasserstoff.svg/100px-Schwefelwasserstoff.svg.png" decoding="async" width="100" height="69" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Schwefelwasserstoff.svg/150px-Schwefelwasserstoff.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Schwefelwasserstoff.svg/200px-Schwefelwasserstoff.svg.png 2x" data-file-width="220" data-file-height="152" /></a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines </th></tr> <tr> <td style="width:33%;">Name </td> <td>Schwefelwasserstoff </td></tr> <tr> <td>Andere Namen </td> <td> <ul><li>Wasserstoffsulfid</li> <li>Dihydrogensulfid</li> <li>Sulfan (<a href="/wiki/IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> </td> <td>H2S </td></tr> <tr> <td>Kurzbeschreibung </td> <td> farbloses, extrem toxisches, nach faulen Eiern riechendes Gas<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"> <table class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable" data-expandtext="+" data-collapsetext="−" style="border-top:none; margin:-1px; width:calc(100% + 2px);"> <tbody><tr> <td style="width:33%;"><a href="/wiki/CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a> </td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=7783-06-4">7783-06-4</a> </td> <td style="background:#FFDEAD; color:#202122; border-top:1px solid #FFDEAD; padding:0.2em 0; vertical-align:bottom; width:5%;"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> </td> <td colspan="2">231-977-3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.029.070">100.029.070</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/402">402</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.391.html">391</a> </td></tr> <tr> <td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a> </td> <td colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170591" class="extiw" title="d:Q170591">Q170591</a> </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> </td> <td>34,08 g·<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a>−1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> </td> <td> gasförmig </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> </td> <td> <ul><li>0,99 g·cm−3 (am Siedepunkt)<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li> <li>1,54 kg·m−3 (0 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> </td> <td> −85,7 <a href="/wiki/Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> </td> <td> −60,2 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> </td> <td> 1,82 M<a href="/wiki/Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PKs-Wert" class="mw-redirect" title="PKs-Wert">pKS-Wert</a> </td> <td> <ul><li>7,00<a href="#cite_note-pKa-3">[3]</a></li> <li>14…17<a href="#cite_note-pKa-3">[3]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> </td> <td> <ul><li>in Wasser: 3,98 g·l−1 (0 °C, 1000 hPa)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li> <li>in <a href="/wiki/Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a>: 11–12 l·l−1 (als Gas, bei 20 °C)<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a> </td> <td> 0,97833 <a href="/wiki/Debye" title="Debye">D</a><a href="#cite_note-CRC90_9_51-4">[4]</a> (3,263 · 10−30 <a href="/wiki/Coulomb" title="Coulomb">C</a> · <a href="/wiki/Meter" title="Meter">m</a>) </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> </td> <td> 1,307 (16,85 °C)<a href="#cite_note-DOI10.1021/jp953245k-5">[5]</a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise </th></tr> <tr> <td colspan="2"> <table cellspacing="0" cellpadding="2" style="width:100%;"> <tbody><tr> <td colspan="2" style="text-align:center"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.029.070-6">[6]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> <table id="Piktogramme02040609" class="hintergrundfarbe-neutral" style="text-align:center; margin-left:auto; margin-right:auto; display:flex; justify-content:center;"> <tbody><tr> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="02 – Leicht-/Hochentzündlich"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/80px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/160px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="04 – Gasflasche"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/80px-GHS-pictogram-bottle.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/120px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/GHS-pictogram-bottle.svg/160px-GHS-pictogram-bottle.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="06 – Giftig oder sehr giftig"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/80px-GHS-pictogram-skull.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/120px-GHS-pictogram-skull.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/160px-GHS-pictogram-skull.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td> <td><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="09 – Umweltgefährlich"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/80px-GHS-pictogram-pollu.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/120px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/160px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td></tr></tbody></table> Gefahr </td></tr> <tr> <td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a> </td> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">220</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">280</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">330</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">335</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze">400</a> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.
(Keine offizielle P-Satz-Kombination)">304+340+315</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">377</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Undichtigkeit alle Zündquellen entfernen
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">381</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">403</a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">405</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> </td></tr> </tbody></table> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Maximale_Arbeitsplatz-Konzentration" title="Maximale Arbeitsplatz-Konzentration">MAK</a> </td> <td> <a href="/wiki/Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 5 ml·m−3 bzw. 7,1 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a><a href="#cite_note-7">[7]</a> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Soweit möglich und gebräuchlich, werden <a href="/wiki/Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a> verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="/wiki/Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C </td></tr></tbody></table> Schwefelwasserstoff (auch Wasserstoffsulfid, Dihydrogensulfid, nicht zu verwechseln mit dem Hydrogensulfid-Anion HS−) ist eine <a href="/wiki/Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> und <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> mit der <a href="/wiki/Chemische_Formel" title="Chemische Formel">Formel</a> H2S. Schwefelwasserstoff ist ein übelriechendes, farbloses, hochgiftiges <a href="/wiki/Gas" title="Gas">Gas</a>. Es ist <a href="/wiki/Korrosion" title="Korrosion">korrosiv</a>, brennbar, leicht entzündlich und geringfügig schwerer als Luft. Es ist in Wasser wenig, in <a href="/wiki/Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> etwas besser löslich. H2S ist eine sehr schwache <a href="/wiki/S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a>, deren <a href="/wiki/Salze" title="Salze">Salze</a> die <a href="/wiki/Sulfide" title="Sulfide">Sulfide</a> und Hydrogensulfide sind. Schon in sehr geringen Konzentrationen ist Schwefelwasserstoff durch seinen typischen Geruch nach <a href="/wiki/F%C3%A4ulnis" title="Fäulnis">faulen</a> Eiern zu erkennen. Er entsteht u. a. bei der Zersetzung von schwefelhaltigen <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a> in den <a href="/wiki/Protein" title="Protein">Proteinen</a> von <a href="/wiki/Eiklar" title="Eiklar">Eiklar</a> und <a href="/wiki/Eigelb" title="Eigelb">Dotter</a>. <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Vorkommen">1 Vorkommen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Gewinnung_und_Darstellung">2 Gewinnung und Darstellung</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Eigenschaften">3 Eigenschaften</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-4"><a href="#Physikalische_Eigenschaften">3.1 Physikalische Eigenschaften</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-5"><a href="#Chemische_Eigenschaften">3.2 Chemische Eigenschaften</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-6"><a href="#Sicherheitstechnische_Kenngrößen">3.3 Sicherheitstechnische Kenngrößen</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Verwendung">4 Verwendung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-8"><a href="#Großchemie">4.1 Großchemie</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-9"><a href="#Chemische_Analytik">4.2 Chemische Analytik</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-10"><a href="#Toxikologie">5 Toxikologie</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-11"><a href="#Toxizität">5.1 Toxizität</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-12"><a href="#Kurzzeitige_Giftwirkung">5.2 Kurzzeitige Giftwirkung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-13"><a href="#Langzeitwirkung">5.3 Langzeitwirkung</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-14"><a href="#Physiologie">6 Physiologie</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-15"><a href="#Metabolismus">6.1 Metabolismus</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-16"><a href="#Oxidation_zu_Sulfat">6.2 Oxidation zu Sulfat</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-17"><a href="#Funktion">6.3 Funktion</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-18"><a href="#Anwendung">6.4 Anwendung</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-19"><a href="#Analytik">7 Analytik</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-20"><a href="#Instrumentelle_Analytik">7.1 Instrumentelle Analytik</a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-21"><a href="#Optische_Bestimmung">7.1.1 Optische Bestimmung</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-22"><a href="#Elektroanalytik">7.1.2 Elektroanalytik</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-23"><a href="#Gaschromatographie">7.1.3 Gaschromatographie</a></li> </ul> </li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-24"><a href="#Siehe_auch">8 Siehe auch</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-25"><a href="#Literatur">9 Literatur</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-26"><a href="#Weblinks">10 Weblinks</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-27"><a href="#Einzelnachweise">11 Einzelnachweise</a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Vorkommen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Vorkommen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> In der Natur kommt Schwefelwasserstoff als sehr variabler Bestandteil (von Spuren bis zu 80 Vol-%) in <a href="/wiki/Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a>, als <a href="/wiki/Vulkanisches_Gas" title="Vulkanisches Gas">vulkanisches Gas</a> und in <a href="/wiki/Quellwasser" title="Quellwasser">Quellwasser</a> gelöst vor. Er entsteht außerdem beim Abbau von <a href="/wiki/Biomasse" title="Biomasse">Biomasse</a> durch <a href="/wiki/F%C3%A4ulnis" title="Fäulnis">Fäulnis</a> bzw. <a href="/wiki/Verwesung" title="Verwesung">Verwesung</a> (z. B. Tierkadaver, Leichen, Zersetzung der <a href="/wiki/Laubstreu" class="mw-redirect" title="Laubstreu">Laubstreu</a>, <a href="/wiki/Sapropel" title="Sapropel">Faulschlammbildung</a> am Grund <a href="/wiki/Trophiensystem" class="mw-redirect" title="Trophiensystem">eutropher</a> Seen usw.) oder bei <a href="/wiki/Verdauung" title="Verdauung">Verdauungsvorgängen</a> im <a href="/wiki/Darm" title="Darm">Darm</a>, den er mit dem <a href="/wiki/Flatulenz" class="mw-redirect" title="Flatulenz">Flatus</a> verlässt. Der bei solchem Biomasseabbau entstehende Schwefelwasserstoff in <a href="/wiki/Deponie" title="Deponie">Mülldeponien</a>, <a href="/wiki/G%C3%BCllegrube" title="Güllegrube">Güllegruben</a>, Abwasserhochdruckleitungen oder anderen technischen Einrichtungen verursacht in der Folge Schäden in Milliardenhöhe an Betonbauwerken (biogene Schwefelsäurekorrosion). Ein Verursacher des unangenehmen <a href="/wiki/Mundgeruch" title="Mundgeruch">Mundgeruchs</a> beim Menschen ist – neben anderen flüchtigen schwefelhaltigen organischen Verbindungen (<a href="/wiki/Methanthiol" title="Methanthiol">Methanthiol</a>, <a href="/wiki/Dimethylsulfid" title="Dimethylsulfid">Dimethylsulfid</a>) – Schwefelwasserstoff.<a href="#cite_note-Legrum-8">[8]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Gewinnung und Darstellung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Gewinnung und Darstellung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Schwefelwasserstoff lässt sich im Labormaßstab herstellen, indem man im <a href="/wiki/Kippscher_Apparat" title="Kippscher Apparat">Kippschen Apparat</a> <a href="/wiki/Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> auf <a href="/wiki/Eisen(II)-sulfid" title="Eisen(II)-sulfid">Eisen(II)-sulfid</a> tropfen lässt: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {FeS+2\ HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}S} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {FeS+2\ HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}S} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0a13fa4f8aad0780dc2bbc4d0c720c602882aea" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.968ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {FeS+2\ HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}S} }"></dd> <dd>Aus Eisen(II)-sulfid und Salzsäure entsteht <a href="/wiki/Eisen(II)-chlorid" title="Eisen(II)-chlorid">Eisen(II)-chlorid</a> und Schwefelwasserstoff.</dd></dl> Das so entstehende Produkt ist in der Regel durch Gase wie <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="/wiki/Luft" title="Luft">Luft</a> verunreinigt. Bei Verwendung von natürlichem Eisensulfid (z. B. <a href="/wiki/Pyrrhotin" title="Pyrrhotin">Pyrrhotin</a>) kann das Produkt zusätzlich auch noch mit Spuren von <a href="/wiki/Arsenwasserstoff" title="Arsenwasserstoff">Arsenwasserstoff</a>, <a href="/wiki/Phosphorwasserstoff" class="mw-redirect" title="Phosphorwasserstoff">Monophosphan</a>, <a href="/wiki/Selenwasserstoff" title="Selenwasserstoff">Selenwasserstoff</a>, <a href="/wiki/Tellurwasserstoff" title="Tellurwasserstoff">Tellurwasserstoff</a> und ähnlichem verunreinigt sein. Reiner Schwefelwasserstoff kann durch Erhitzen einer konzentrierten <a href="/wiki/Magnesiumhydrogensulfid" title="Magnesiumhydrogensulfid">Magnesiumhydrogensulfid</a>-Lösung oder aus den Elementen, aber auch aus <a href="/wiki/Natriumsulfid" title="Natriumsulfid">Natriumsulfid</a> und <a href="/wiki/Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a> erhalten werden.<a href="#cite_note-9">[9]</a> In der <a href="/wiki/Petrochemie" title="Petrochemie">Petrochemie</a> (<a href="/wiki/Erd%C3%B6lraffinerie" title="Erdölraffinerie">Raffinerien</a>) fällt Schwefelwasserstoff in großen Mengen bei der <a href="/wiki/Hydrodesulfurierung" title="Hydrodesulfurierung">Hydrodesulfurierung</a> von <a href="/wiki/Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a> an. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg/220px-Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg.png" decoding="async" width="220" height="129" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg/330px-Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg/440px-Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg.png 2x" data-file-width="344" data-file-height="201" /></a><figcaption>Bindungslänge und -winkel</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Physikalische Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Physikalische Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Kritische_Temperatur_(Thermodynamik)" class="mw-redirect" title="Kritische Temperatur (Thermodynamik)">kritische Temperatur</a>: 100,15 °C<a href="#cite_note-Cubitt-10">[10]</a></li> <li><a href="/wiki/Kritischer_Druck" class="mw-redirect" title="Kritischer Druck">kritischer Druck</a>: 89,7 bar<a href="#cite_note-Cubitt-10">[10]</a></li></ul> Thermodynamik: <a href="/wiki/Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">ΔfH0g</a> : −20,5 <a href="/wiki/Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a> S0g, 1 bar: 205,77 J/(mol·K) In 1 <a href="/wiki/Liter" title="Liter">l</a> Wasser lösen sich bei <a href="/wiki/Raumtemperatur" title="Raumtemperatur">Raumtemperatur</a> bis zu 2,582 l Schwefelwasserstoffgas. Schwefelwasserstoff ist geringfügig schwerer als <a href="/wiki/Luft" title="Luft">Luft</a>, unter <a href="/wiki/Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> beträgt der Dichteunterschied etwa 19 %. Unter einem Druck von 18,2 bar verflüssigt sich Schwefelwasserstoff bei Raumtemperatur. Bei 90 GPa soll Schwefelwasserstoff in eine metallische Phase übergehen, die bei 203 K (−70 °C) Typ-II <a href="/wiki/Supraleiter" title="Supraleiter">supraleitend</a> wird; vermutet wird die Bildung der Ionen H3S+ und HS−.<a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> Das H2S-Molekül ist gewinkelt gebaut. Der <a href="/wiki/Bindungswinkel" title="Bindungswinkel">Bindungswinkel</a> beträgt 92,1° und der <a href="/w/index.php?title=Kernabstand&action=edit&redlink=1" class="new" title="Kernabstand (Seite nicht vorhanden)">Kernabstand</a> 133,6 pm. Wegen der geringen Elektronegativitätsdifferenz der Bindungspartner und somit geringen <a href="/wiki/Bindungspolarit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Bindungspolarität">Bindungspolarität</a> spielen <a href="/wiki/Wasserstoffbr%C3%BCckenbindung" title="Wasserstoffbrückenbindung">Wasserstoffbrückenbindungen</a> im Schwefelwasserstoff keine wesentliche Rolle, was sich im relativ niedrigen <a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelz-</a> und <a href="/wiki/Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> ausdrückt.<a href="#cite_note-13">[13]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Chemische Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Chemische Eigenschaften">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Mit einem <a href="/wiki/S%C3%A4urekonstante" title="Säurekonstante">pKs-Wert</a> von 7,0 ist Schwefelwasserstoff eine sehr <a href="/wiki/Schwache_S%C3%A4uren" title="Schwache Säuren">schwache Säure</a>. Die <a href="/wiki/W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrige Lösung</a> reagiert mit vielen Schwermetallsalzen zu unlöslichen <a href="/wiki/Sulfide" title="Sulfide">Sulfiden</a>, was man sich im <a href="/wiki/Kationentrennungsgang" title="Kationentrennungsgang">Kationentrennungsgang</a> zunutze macht. Entsprechend wird das <a href="/wiki/Gas" title="Gas">Gas</a> mit <a href="/wiki/Blei(II)-acetat" title="Blei(II)-acetat">Bleiacetatpapier</a> nachgewiesen, da es mit Blei(II)-Ionen zu schwarzem <a href="/wiki/Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">Blei(II)-sulfid</a> reagiert. Ebenso reagiert es mit Eisen(II)-Ionen zu schwarzem <a href="/wiki/Eisen(II)-sulfid" title="Eisen(II)-sulfid">Eisen(II)-sulfid</a>. Die obige <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> zur Gewinnung ist auch umkehrbar. Unter natürlichen Bedingungen (pH 5–10) kann man Schwefelwasserstoff in wässriger Lösung mit <a href="/wiki/Eisen(II)-chlorid" title="Eisen(II)-chlorid">Eisen(II)-chlorid</a> zu <a href="/wiki/Eisen(II)-sulfid" title="Eisen(II)-sulfid">Eisen(II)-sulfid</a> binden. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+FeCl_{2}\longrightarrow FeS+2\ HCl} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+FeCl_{2}\longrightarrow FeS+2\ HCl} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5805ab668344f9ff81c1ab3df2fa57ab7d25a1b3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.45ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+FeCl_{2}\longrightarrow FeS+2\ HCl} }"></dd></dl> Dies ist bei <a href="/wiki/Biogas" title="Biogas">Biogas</a>, <a href="/wiki/Faulgas" title="Faulgas">Faulgas</a> und im <a href="/wiki/Abwasserkanal" class="mw-redirect" title="Abwasserkanal">Abwasserkanal</a> gängige Praxis. Man macht sich die große <a href="/wiki/Affinit%C3%A4t_(Chemie)" title="Affinität (Chemie)">Affinität</a> von <a href="/wiki/Eisen" title="Eisen">Eisen</a> zu <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> zunutze, um Biogas und Faulgas zu reinigen. Sonst würde bei Verbrennung von Biogas in <a href="/wiki/Gasmotor" title="Gasmotor">Gasmotoren</a> das entstehende <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> erhebliche <a href="/wiki/Korrosion" title="Korrosion">Korrosionsprobleme</a> verursachen. Schwefelwasserstoff verbrennt bei reichlicher Luftzufuhr mit blauer <a href="/wiki/Flamme" title="Flamme">Flamme</a> zu <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> und <a href="/wiki/Wasser" title="Wasser">Wasser</a>, wobei unter anderem <a href="/wiki/Schweflige_S%C3%A4ure" title="Schweflige Säure">Schweflige Säure</a> entsteht. Aus seiner <a href="/wiki/W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrigen Lösung</a> scheidet sich bei Luftzufuhr allmählich <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> ab (<a href="/wiki/Autoxidation" title="Autoxidation">Autoxidation</a>). Mit Schwefeldioxid <a href="/wiki/Komproportionierung" title="Komproportionierung">komproportioniert</a> Schwefelwasserstoff in Anwesenheit von <a href="/wiki/Wasserdampf" title="Wasserdampf">Wasserdampf</a> zu <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> und <a href="/wiki/Wasser" title="Wasser">Wasser</a> (<a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a>), mit geringen Mengen <a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Chlor</a> bilden sich Schwefel und <a href="/wiki/Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoffgas</a>. Schwefelwasserstoff ist zudem ein kräftiges <a href="/wiki/Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a>. Schwefelwasserstoff ist in <a href="/wiki/Wasser" title="Wasser">Wasser</a> mäßig <a href="/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">löslich</a>. Die <a href="/wiki/W%C3%A4ssrige_L%C3%B6sung" title="Wässrige Lösung">wässrige Lösung</a> wird als Schwefelwasserstoffwasser bezeichnet. Schwefelwasserstoff dissoziiert in der wässrigen Lösung in sehr geringem Umfang (<a href="/wiki/Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">Dissoziation (Chemie)</a>): <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+H_{3}O^{+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+H_{3}O^{+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d024b1708f3a1e7bd4f0d916d0b74979fd1a050a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.653ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+H_{3}O^{+}} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons S^{2-}+H_{3}O^{+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons S^{2-}+H_{3}O^{+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/412333e881766c8f126e9dd67cc5b7ac372997f0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.188ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons S^{2-}+H_{3}O^{+}} }"></dd></dl> Die Dissoziation in der zweiten Stufe findet wegen der extrem kleinen Dissoziationskonstanten praktisch nicht statt.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Die Möglichkeit, den Dissoziationsvorgang der ersten Stufe durch die Wahl des <a href="/wiki/PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wertes</a> der <a href="/wiki/L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> beeinflussen zu können, d. h. die Hydrogensulfid-Ionenkonzentration willkürlich einstellen zu können, ist die Grundlage für die analytische Trennung der <a href="/wiki/Kation" title="Kation">Kationen</a> nach dem H2S-Trennungsgang. Man muss dabei davon ausgehen, dass die Fällung von Metallsulfiden ein vielstufiger Prozess ist, bei dem die Aquakomplexe der Metall-Kationen zunächst einen Ligandenaustausch mit Hydrogensulfid-Ionen eingehen, wonach sich über viele mehrkernige Metallkomplexe schließlich die unlöslichen Sulfide bilden. Während die sich in saurer <a href="/wiki/L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> einstellende geringe Hydrogensulfidionen-Konzentration genügt, die besonders schwer löslichen <a href="/wiki/Sulfide" title="Sulfide">Sulfide</a> der Elemente der H2S-Gruppe auszufällen, werden die Löslichkeitsprodukte der etwas leichter löslichen Sulfide der <a href="/wiki/Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a> der NH4HS-Gruppe erst in <a href="/wiki/Ammoniakl%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Ammoniaklösung">Ammoniaklösung</a> erreicht. An der <a href="/wiki/Luft" title="Luft">Luft</a> verbrennt Schwefelwasserstoff je nach herrschenden Bedingungen zu <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> oder <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> (<a href="/wiki/Claus-Verfahren" class="mw-redirect" title="Claus-Verfahren">Claus-Verfahren</a>). Mit <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">Fluor</a> setzt er sich explosionsartig zu <a href="/wiki/Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> und <a href="/wiki/Schwefelhexafluorid" title="Schwefelhexafluorid">Schwefelhexafluorid</a> um: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+4\ F_{2}\longrightarrow 2\ HF+SF_{6}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+4\ F_{2}\longrightarrow 2\ HF+SF_{6}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95cf9d6ca72fa4ef09ef6975acfa9ff84d75926b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.05ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+4\ F_{2}\longrightarrow 2\ HF+SF_{6}} }"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Sicherheitstechnische Kenngrößen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Sicherheitstechnische Kenngrößen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Schwefelwasserstoff bildet leicht entzündliche Gas-Luft-Gemische. Der <a href="/wiki/Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 4,3 Vol-% (60 g/m3) als <a href="/wiki/Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> (UEG) und 45,5 Vol-% (650 g/m3) als <a href="/wiki/Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> (OEG). Der maximale <a href="/wiki/Explosionsdruck" title="Explosionsdruck">Explosionsdruck</a> beträgt 5,9 bar. Die <a href="/wiki/Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,83 mm bestimmt. Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="/wiki/Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIB. Die <a href="/wiki/Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 270 °C. Der Stoff fällt somit in die <a href="/wiki/Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T3.<a href="#cite_note-15">[15]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Verwendung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Verwendung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Großchemie">Großchemie</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=8" title="Abschnitt bearbeiten: Großchemie" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=8" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Großchemie">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Claus-Prozess" title="Claus-Prozess">Claus-Prozess</a></div> Schwefelwasserstoff ist die Hauptquelle für elementaren <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a>, welcher wiederum zu über 80 Prozent zu <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> umgesetzt wird. Dazu wird zunächst ein Teil des Schwefelwasserstoffs zu <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> verbrannt: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ SO_{2}+2\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ SO_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbb4fd063177f970e7cc141a652bf821ec2b615" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.462ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ SO_{2}+2\ H_{2}O} }"></dd></dl> Ein Teil des übrigen Schwefelwasserstoffs reagiert mit dem entstandenen Schwefeldioxid unter <a href="/wiki/Komproportionierung" title="Komproportionierung">Komproportionierung</a> zu elementarem Schwefel: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {4\ H_{2}S+2\ SO_{2}\longrightarrow 3\ S_{2}+4\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ H_{2}S+2\ SO_{2}\longrightarrow 3\ S_{2}+4\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6933f9387477e450e0fe094c9bef79b333361ffd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.946ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ H_{2}S+2\ SO_{2}\longrightarrow 3\ S_{2}+4\ H_{2}O} }"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Analytik">Chemische Analytik</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=9" title="Abschnitt bearbeiten: Chemische Analytik" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=9" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Chemische Analytik">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Im klassischen <a href="/wiki/Kationentrennungsgang" title="Kationentrennungsgang">Kationentrennungsgang</a> wird H2S zum Ausfällen einer ganzen Gruppe benutzt (<a href="/wiki/Schwefelwasserstoffgruppe" title="Schwefelwasserstoffgruppe">Schwefelwasserstoffgruppe</a>). Durch Einleiten von H2S-Gas in schwach saure Lösungen fallen aus: <a href="/wiki/Arsen(III)-sulfid" title="Arsen(III)-sulfid">As2S3</a>, <a href="/wiki/Zinn(IV)-sulfid" title="Zinn(IV)-sulfid">SnS2</a>, <a href="/wiki/Antimon(III)-sulfid" title="Antimon(III)-sulfid">Sb2S3</a>, <a href="/wiki/Quecksilber(II)-sulfid" class="mw-redirect" title="Quecksilber(II)-sulfid">HgS</a>, <a href="/wiki/Zinn(II)-sulfid" title="Zinn(II)-sulfid">SnS</a>, <a href="/wiki/Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">PbS</a>, <a href="/wiki/Bismutsulfid" class="mw-redirect" title="Bismutsulfid">Bi2S3</a>, <a href="/wiki/Kupfer(II)-sulfid" title="Kupfer(II)-sulfid">CuS</a> und bei Verdünnen mit Wasser auch <a href="/wiki/Cadmiumsulfid" title="Cadmiumsulfid">CdS</a>. Diese Kationen sind dann weiter aufzutrennen und mithilfe von <a href="/wiki/Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktionen</a> zu identifizieren. Wegen seiner Giftigkeit wird im Kationen-Trennungsgang zunehmend auf Schwefelwasserstoff verzichtet. Stattdessen werden die benötigten Hydrogensulfid-Anionen <a href="/wiki/In_situ" title="In situ">in situ</a> erzeugt, zum Beispiel durch Hydrolyse von <a href="/wiki/Thioacetamid" title="Thioacetamid">Thioacetamid</a>, in kleineren Mengen auch durch Erhitzen von Schwefel mit Kerzenwachs. <a href="/wiki/H2S-Gang" title="H2S-Gang">H2S-Gang</a>: Dieses Verfahren baut auf dem klassischen Trennungsgang auf. Durch spezifische Reagenzien werden chemisch ähnliche Kationen gruppenweise zur Fällung gebracht. Der Niederschlag wird in weiterer Folge aufgetrennt und analysiert, mit dem Überstand (der Lösung) wird weitergearbeitet und daraus die nächste Gruppe zur Fällung gebracht. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxikologie">Toxikologie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=10" title="Abschnitt bearbeiten: Toxikologie" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=10" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Toxikologie">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Toxizität">Toxizität</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=11" title="Abschnitt bearbeiten: Toxizität" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=11" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Toxizität">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Schwefelwasserstoff ist ein äußerst giftiges Gas, das sehr schnell zum Tod führen kann, was zahlreiche Berichte über Unfälle in der chemischen Industrie belegen. Durch seine etwas höhere Dichte als Luft sammelt sich das Gas am Boden. Der charakteristische Geruch nach faulen Eiern (in faulen Eiern entsteht ebenfalls Schwefelwasserstoff) wird individuell bereits bei einer Konzentration von 0,0005 bis 0,13 ppm wahrgenommen und ist ein Vorteil gegenüber anderen tödlich wirkenden Gasen. Man gewöhnt sich jedoch an den Geruch und bei höheren Konzentrationen bleibt die Geruchswahrnehmung aus, da Schwefelwasserstoff die Eigenschaft hat, die <a href="/wiki/Geruchsrezeptor" class="mw-redirect" title="Geruchsrezeptor">Geruchsrezeptoren</a> zu betäuben. An Ratten und Mäusen stellte man eine konzentrationsabhängige neurotoxische Schädigung am olfaktorischen Epithel (Nasenschleimhaut) bei Konzentrationen ab 30 ppm fest. Die <a href="/wiki/Maximale_Arbeitsplatzkonzentration" class="mw-redirect" title="Maximale Arbeitsplatzkonzentration">maximale Arbeitsplatzkonzentration</a> (MAK-Wert, ab 2006) beträgt 5 ppm.<a href="#cite_note-16">[16]</a> Der Schwellwert für die Betäubung der menschlichen Geruchsrezeptoren liegt bei einer Konzentration von 200 <a href="/wiki/Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a> H2S.<a href="#cite_note-17">[17]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kurzzeitige_Giftwirkung">Kurzzeitige Giftwirkung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=12" title="Abschnitt bearbeiten: Kurzzeitige Giftwirkung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=12" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Kurzzeitige Giftwirkung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Schwefelwasserstoff bildet bei Kontakt mit Schleimhäuten und Gewebeflüssigkeit im Auge, der Nase, des Rachens und in der Lunge Alkalisulfide, die sehr stark reizen. Eine Folge sind <a href="/wiki/Lungen%C3%B6dem" title="Lungenödem">Wassereinlagerungen</a> in der Lunge. Diese verschwinden gewöhnlich in wenigen Wochen. Die Giftwirkung beruht auf der Zerstörung des roten Blutfarbstoffes <a href="/wiki/H%C3%A4moglobin" title="Hämoglobin">Hämoglobin</a> und damit der Lähmung der intrazellulären Atmung. Der Mechanismus ist bislang unklar. Vermutet wird, dass <a href="/wiki/Schwermetall" class="mw-redirect" title="Schwermetall">schwermetallhaltige</a>, sauerstoffübertragende <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzyme</a> inaktiviert werden. Der kleinere, nichtoxidierte Teil des Schwefelwasserstoffs kann dem zentralen und evtl. peripheren <a href="/wiki/Nervensystem" title="Nervensystem">Nervensystem</a> schaden. Auf den <a href="/wiki/Mensch" title="Mensch">Menschen</a> ergeben sich folgende Wirkungen:<a href="#cite_note-18">[18]</a> <ul><li>ab 20 ppm: <a href="/wiki/Hornhaut" title="Hornhaut">Hornhautschäden</a> bei längerer Einwirkung</li> <li>≈ 100 ppm: Reizung der <a href="/wiki/Schleimhaut" title="Schleimhaut">Schleimhäute</a> an <a href="/wiki/Auge" title="Auge">Auge</a> und <a href="/wiki/Atemwege" class="mw-redirect" title="Atemwege">Atemwegen</a>, <a href="/wiki/Speichel" title="Speichel">Speichelfluss</a>, <a href="/wiki/Husten" title="Husten">Hustenreiz</a></li> <li>> 200 ppm: <a href="/wiki/Kopfschmerz" title="Kopfschmerz">Kopfschmerz</a>, Atembeschwerden</li> <li>> 250 ppm: Betäubung der <a href="/wiki/Geruchsrezeptor" class="mw-redirect" title="Geruchsrezeptor">Geruchsrezeptoren</a></li> <li>> 300 ppm: <a href="/wiki/Brechreiz" class="mw-redirect" title="Brechreiz">Brechreiz</a></li> <li>≈ 500 ppm: Kraftlosigkeit, Benommenheit, <a href="/wiki/Vertigo" class="mw-redirect" title="Vertigo">Schwindel</a></li> <li>> 500 ppm: <a href="/wiki/Krampf" title="Krampf">Krämpfe</a>, <a href="/wiki/Bewusstlosigkeit" class="mw-redirect" title="Bewusstlosigkeit">Bewusstlosigkeit</a></li></ul> Langzeit-Einwirkung unter niedrigen Dosen kann zu <a href="/wiki/M%C3%BCdigkeit" title="Müdigkeit">Müdigkeit</a>, <a href="/wiki/Appetitlosigkeit" title="Appetitlosigkeit">Appetitlosigkeit</a>, <a href="/wiki/Kopfschmerzen" class="mw-redirect" title="Kopfschmerzen">Kopfschmerzen</a>, <a href="/w/index.php?title=Gereiztheit&action=edit&redlink=1" class="new" title="Gereiztheit (Seite nicht vorhanden)">Gereiztheit</a>, <a href="/wiki/Ged%C3%A4chtnisst%C3%B6rung" title="Gedächtnisstörung">Gedächtnisschwäche</a> und <a href="/wiki/Konzentrationsschw%C3%A4che" class="mw-redirect" title="Konzentrationsschwäche">Konzentrationsschwäche</a> führen. Auf den Menschen ergeben sich <a href="/wiki/Stoffmengenkonzentration" title="Stoffmengenkonzentration">konzentrationsabhängig</a> <a href="/wiki/Vergiftung" title="Vergiftung">Vergiftungserscheinungen</a>: <ul><li>< 100 ppm: nach mehreren Stunden</li> <li>> 100 ppm: < 1 Stunde</li> <li>≈ 500 ppm: lebensgefährlich in 30 Minuten</li> <li>≈ 1000 ppm: lebensgefährlich in wenigen Minuten</li> <li>≈ 5000 ppm (entspricht einem <a href="/wiki/Volumenanteil" title="Volumenanteil">Volumenanteil</a> von 0,5 %): tödlich in wenigen Sekunden</li></ul> Bereits H2S-Konzentrationen von 0,1 % wirken nach wenigen Minuten tödlich. <a href="/wiki/Bewusstlosigkeit" class="mw-redirect" title="Bewusstlosigkeit">Bewusstlosigkeit</a> tritt ab jener Konzentration schon durch einen oder mehrere Atemzüge ein. In menschlichen <a href="/wiki/Zelle_(Biologie)" title="Zelle (Biologie)">Zellen</a> hemmt bereits die <a href="/wiki/Stoffmengenkonzentration" title="Stoffmengenkonzentration">Konzentration</a> von 0,32 µ<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a>/<a href="/wiki/Liter" title="Liter">l</a> an H2S <a href="/wiki/In_vitro" title="In vitro">in vitro</a> die <a href="/wiki/Zellatmung" title="Zellatmung">Zellatmung</a>.<a href="#cite_note-PMID17314140-19">[19]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Langzeitwirkung">Langzeitwirkung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=13" title="Abschnitt bearbeiten: Langzeitwirkung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=13" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Langzeitwirkung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <a href="/wiki/Tierversuch" title="Tierversuch">Tierversuche</a> zeigen, dass <a href="/wiki/Echte_Schweine" title="Echte Schweine">Schweine</a>, die mit schwefelwasserstoffhaltigen Nahrungsmitteln gefüttert wurden, nach einigen Tagen an <a href="/wiki/Durchfall" title="Durchfall">Diarrhoe</a> leiden und einen Gewichtsverlust nach etwa 105 Tagen zeigen. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Physiologie">Physiologie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=14" title="Abschnitt bearbeiten: Physiologie" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=14" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Physiologie">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Metabolismus">Metabolismus</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=15" title="Abschnitt bearbeiten: Metabolismus" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=15" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Metabolismus">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:L-Cystein_-_L-Cysteine.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/L-Cystein_-_L-Cysteine.svg/220px-L-Cystein_-_L-Cysteine.svg.png" decoding="async" width="220" height="144" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/L-Cystein_-_L-Cysteine.svg/330px-L-Cystein_-_L-Cysteine.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/L-Cystein_-_L-Cysteine.svg/440px-L-Cystein_-_L-Cysteine.svg.png 2x" data-file-width="185" data-file-height="121" /></a><figcaption><a href="/wiki/Strukturformel" title="Strukturformel">Strukturformel</a> von <a href="/wiki/Cystein" title="Cystein">Cystein</a></figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png/220px-Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png" decoding="async" width="220" height="152" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png/330px-Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png/440px-Cytochrome_C_Oxidase_1OCC_in_Membrane_2.png 2x" data-file-width="1620" data-file-height="1122" /></a><figcaption><a href="/wiki/B%C3%A4ndermodell_(Proteine)" title="Bändermodell (Proteine)">Bändermodell</a> von <a href="/wiki/Cytochrom-c-Oxidase" title="Cytochrom-c-Oxidase">Cytochrom-c-Oxidase</a>. Schwefelwasserstoff blockiert die <a href="/wiki/Bindungsstelle" title="Bindungsstelle">Bindungsstelle</a> für <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> im <a href="/wiki/Aktives_Zentrum" title="Aktives Zentrum">aktiven Zentrum</a>.</figcaption></figure> Schwefelwasserstoff entsteht im Körper kurzfristig beim Abbau eines Überschusses von <a href="/wiki/Cystein" title="Cystein">Cystein</a> mittels der <a href="/w/index.php?title=Cystathionin-%CE%B3-Lyase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cystathionin-γ-Lyase (Seite nicht vorhanden)">Cystathionin-γ-Lyase</a> (<a href="/wiki/EC-Nummer" title="EC-Nummer">EC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://enzyme.expasy.org/EC/4.4.1.1">4.4.1.1</a>), die normalerweise <a href="/wiki/Cystathionin" title="Cystathionin">Cystathionin</a> zu Cystein abbaut, jedoch auch Cystein weiter abbauen kann: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Cystein+H_{2}O\longrightarrow Serin+H_{2}S} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">n</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">n</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cystein+H_{2}O\longrightarrow Serin+H_{2}S} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2f200bf109bce3200e4d6f28548fe0feb7a2427" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.346ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cystein+H_{2}O\longrightarrow Serin+H_{2}S} }"></dd></dl> In Ratten wurde eine weitere Reaktion desselben Enzyms nachgewiesen, die von <a href="/wiki/Cystin" title="Cystin">Cystin</a> ausgeht, beim Menschen aber keine Rolle spielt: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CyS{\text{-}}SCy\longrightarrow Pyruvat+NH_{3}+CyS{\text{-}}SH{\xrightarrow {2H^{+}}}Cys+H_{2}S} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>-</mtext> </mrow> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">v</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>-</mtext> </mrow> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mn>2</mn> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mpadded> </mover> </mrow> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CyS{\text{-}}SCy\longrightarrow Pyruvat+NH_{3}+CyS{\text{-}}SH{\xrightarrow {2H^{+}}}Cys+H_{2}S} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dbb2be71a511765b2619c269955f0fa350288383" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.398ex; width:56.138ex; height:4.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CyS{\text{-}}SCy\longrightarrow Pyruvat+NH_{3}+CyS{\text{-}}SH{\xrightarrow {2H^{+}}}Cys+H_{2}S} }"></dd></dl> Das Gas verbindet sich schnell mit Thiolresten von in der Umgebung befindlichen Proteinen (-Cys wird zu -CySSH) und verändert dadurch deren biologische Aktivität. Insbesondere das Enzym <a href="/wiki/Cytochrom-c-Oxidase" title="Cytochrom-c-Oxidase">Cytochrom-c-Oxidase</a> wird dadurch deaktiviert. Der Großteil wird jedoch in den <a href="/wiki/Mitochondrien" class="mw-redirect" title="Mitochondrien">Mitochondrien</a> über Thiosulfat und Sulfit zu Sulfat oxidiert, oder über Cysteinsulfinat zu Sulfit/Sulfat oder <a href="/wiki/Taurin" title="Taurin">Taurin</a> prozessiert.<a href="#cite_note-PMID20162368-20">[20]</a> <a href="/wiki/Exogen" title="Exogen">Exogen</a> zugeführtes Taurin wird von den sulfidogenen <a href="/wiki/Darmflora" title="Darmflora">Darmbakterien</a> <a href="/wiki/Taurinivorans_muris" title="Taurinivorans muris">Taurinivorans muris</a> und <a href="/wiki/Bilophila_wadsworthia" title="Bilophila wadsworthia">Bilophila wadsworthia</a> als <a href="/wiki/Essentieller_Stoff" title="Essentieller Stoff">essentielle</a> Nahrungsquelle physiologisch wirksam zu H2S verstoffwechselt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxidation_zu_Sulfat">Oxidation zu Sulfat</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=16" title="Abschnitt bearbeiten: Oxidation zu Sulfat" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=16" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Oxidation zu Sulfat">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Mitochondrien schützen sich vor H2S beziehungsweise HS− durch dessen Oxidation zu Sulfat, die in drei Schritten stattfindet: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ HS^{-}+O_{2}+H_{2}O\longrightarrow S_{2}O_{3}^{2-}+4\ e^{-}+4\ H^{+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HS^{-}+O_{2}+H_{2}O\longrightarrow S_{2}O_{3}^{2-}+4\ e^{-}+4\ H^{+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a259032b050640ca0e56a8facde027f62bb89552" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:45.986ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HS^{-}+O_{2}+H_{2}O\longrightarrow S_{2}O_{3}^{2-}+4\ e^{-}+4\ H^{+}} }"></dd></dl> Zunächst wird H2S durch einen Enzymkomplex zu Thiosulfat oxidiert. Im Detail finden drei Einzelreaktionen statt, die durch die Enzyme <a href="/w/index.php?title=Sulfid:Chinon-Oxidoreduktase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sulfid:Chinon-Oxidoreduktase (Seite nicht vorhanden)">Sulfid:Chinon-Oxidoreduktase</a> (<a href="/wiki/EC-Nummer" title="EC-Nummer">EC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://enzyme.expasy.org/EC/1.8.5.-">1.8.5.-</a>), <a href="/w/index.php?title=Schwefeldioxygenase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Schwefeldioxygenase (Seite nicht vorhanden)">Schwefeldioxygenase</a> (<a href="/wiki/EC-Nummer" title="EC-Nummer">EC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://enzyme.expasy.org/EC/1.13.11.18">1.13.11.18</a>) und <a href="/wiki/Rhodanase" title="Rhodanase">Rhodanase</a> katalysiert werden.<a href="#cite_note-PMID18494801-21">[21]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{3}^{2-}+2\ GSH\longrightarrow SO_{3}^{2-}+H_{2}S+GSSG} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">G</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">G</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">G</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{3}^{2-}+2\ GSH\longrightarrow SO_{3}^{2-}+H_{2}S+GSSG} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17fad616444d65c83c7b1e042c6af2274a60d591" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.465ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{3}^{2-}+2\ GSH\longrightarrow SO_{3}^{2-}+H_{2}S+GSSG} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{3}^{2-}+RSH\longrightarrow SO_{3}^{2-}+RSSH} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{3}^{2-}+RSH\longrightarrow SO_{3}^{2-}+RSSH} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3773fe1b9c761e0e48e0318c6fe69e4455225d5b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.483ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{3}^{2-}+RSH\longrightarrow SO_{3}^{2-}+RSSH} }"></dd></dl> Ein Teil der Oxidation von Thiosulfat zu Sulfit geschieht mithilfe von Glutathion und dem Enzym <a href="/w/index.php?title=Thiosulfatreduktase&action=edit&redlink=1" class="new" title="Thiosulfatreduktase (Seite nicht vorhanden)">Thiosulfatreduktase</a> (<a href="/wiki/EC-Nummer" title="EC-Nummer">EC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://enzyme.expasy.org/EC/2.8.1.3">2.8.1.3</a>), ein anderer Teil nutzt die <a href="/wiki/Thiosulfat-Schwefeltransferase" class="mw-redirect" title="Thiosulfat-Schwefeltransferase">Thiosulfat-Schwefeltransferase</a>.<a href="#cite_note-PMID20162368-20">[20]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SO_{3}^{2-}+H_{2}O\longrightarrow SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}+2\ H^{+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SO_{3}^{2-}+H_{2}O\longrightarrow SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}+2\ H^{+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2e467719901740d37f8c3839391da63cf1e1d28" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.373ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SO_{3}^{2-}+H_{2}O\longrightarrow SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}+2\ H^{+}} }"></dd></dl> Zuletzt oxidiert die <a href="/wiki/Sulfitoxidase" title="Sulfitoxidase">Sulfitoxidase</a> Sulfit zu Sulfat. Eine Bestätigung des Abbauwegs ergab sich durch die Identifikation der mitochondrialen Schwefeldioxygenase mit dem ETHE1-<a href="/wiki/Gen" title="Gen">Gen</a>, das bei einer seltenen <a href="/wiki/Mutation" title="Mutation">Mutation</a> zu einer Erbkrankheit mit Schädigungen durch erhöhte H2S-Konzentrationen führt.<a href="#cite_note-PMID20162368-20">[20]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Funktion">Funktion</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=17" title="Abschnitt bearbeiten: Funktion" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=17" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Funktion">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Muskel_glatt_1.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Muskel_glatt_1.JPG/220px-Muskel_glatt_1.JPG" decoding="async" width="220" height="148" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Muskel_glatt_1.JPG/330px-Muskel_glatt_1.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Muskel_glatt_1.JPG/440px-Muskel_glatt_1.JPG 2x" data-file-width="4106" data-file-height="2771" /></a><figcaption><a href="/wiki/Glatte_Muskulatur" title="Glatte Muskulatur">Glattes Muskelgewebe</a> im <a href="/wiki/Lichtmikroskop" title="Lichtmikroskop">lichtmikroskopischen</a> Längsschnitt</figcaption></figure> Schwefelwasserstoff wirkt im Körper ähnlich wie <a href="/wiki/Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> als <a href="/wiki/Botenstoff" title="Botenstoff">Botenstoff</a> (siehe <a href="/wiki/Gasotransmitter" title="Gasotransmitter">Gasotransmitter</a>) und <a href="/wiki/Vasodilatation" title="Vasodilatation">erweitert Blutgefäße (vasodilatativ)</a>. Es wird sowohl in <a href="/wiki/Endothel" title="Endothel">Endothelzellen</a> der <a href="/wiki/Blutgef%C3%A4%C3%9F" title="Blutgefäß">Blutgefäße</a> als auch in <a href="/wiki/Glatte_Muskulatur" title="Glatte Muskulatur">glatten Muskelzellen</a> aus der <a href="/wiki/Aminos%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Aminosäure">Aminosäure</a> L-<a href="/wiki/Cystein" title="Cystein">Cystein</a> gebildet. Wird das <a href="/wiki/Endothel" title="Endothel">Gefäßendothel</a> über <a href="/wiki/Muskarinischer_Acetylcholinrezeptor" title="Muskarinischer Acetylcholinrezeptor">Muskarinische Acetylcholinrezeptoren</a> stimuliert, wird H2S freigesetzt. Dies aktiviert in glatten Muskelzellen der Gefäßmuskulatur spannungsaktivierte und kalziumaktivierte <a href="/wiki/Kaliumkanal" title="Kaliumkanal">Kaliumkanäle</a>. Dadurch kommt es zur <a href="/wiki/Hyperpolarisation_(Biologie)" title="Hyperpolarisation (Biologie)">Hyperpolarisation</a> glatter Muskelzellen und letztlich zur <a href="/wiki/Vasodilatation" title="Vasodilatation">Erweiterung der Blutgefäße (Vasodilatation)</a>.<a href="#cite_note-22">[22]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Anwendung">Anwendung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=18" title="Abschnitt bearbeiten: Anwendung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=18" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Anwendung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Schwefelwasserstoff könnte möglicherweise als Mittel gegen Erektionsstörungen Anwendung finden. Es wird natürlich in den Schwellkörpern des Penis und der <a href="/wiki/Glatte_Muskulatur" title="Glatte Muskulatur">glatten Muskulatur</a> der Penis-<a href="/wiki/Arterie" title="Arterie">Arterie</a> gebildet. Versuche zeigten, dass sowohl L-Cystein als auch Schwefelwasserstoff(-Salz) extern zugeführt eine konzentrationsabhängige Erektion in den Penisschwellkörpern (<a href="/wiki/Corpus_cavernosum_penis" class="mw-redirect" title="Corpus cavernosum penis">Corpora cavernosa penis</a>) verursachen.<a href="#cite_note-23">[23]</a> In niedriger Konzentrationen bremst Schwefelwasserstoff bei Mäusen Stoffwechselvorgänge und senkt die Körpertemperatur ab. Der winterschlafähnliche Zustand ist voll reversibel und für die Tiere unschädlich.<a href="#cite_note-24">[24]</a> Untersucht wird daher, ob man damit bei <a href="/wiki/Transplantation" title="Transplantation">Transplantationen</a> die Qualität und Überlebenszeit von zur Transplantation vorgesehenen Organen steigern kann.<a href="#cite_note-25">[25]</a> Auch wird in Humanstudien geprüft, ob Schwefelwasserstoff die Überlebenswahrscheinlichkeit von Notfallpatienten verbessern,<a href="#cite_note-Pipeline_Ikaria-26">[26]</a> um durch <a href="/wiki/Inhalation" title="Inhalation">Inhalation</a> bzw. <a href="/wiki/Injektion_(Medizin)" class="mw-redirect" title="Injektion (Medizin)">Injektion</a> von H2S den Stoffwechsel zu verlangsamen und den Sauerstoffbedarf zu reduzieren. Im Idealfall könnte dies der <a href="/wiki/Rettungsdienst" title="Rettungsdienst">Rettungsdienst</a> präklinisch vornehmen.<a href="#cite_note-Vortrag_von_Mark_Roth_bei_TED-27">[27]</a> Gemäß einer Studie von 2007 an der <a href="/wiki/University_of_Alabama_at_Birmingham" title="University of Alabama at Birmingham">University of Alabama at Birmingham</a>, die im Fachblatt <a href="/wiki/Proceedings_of_the_National_Academy_of_Sciences" class="mw-redirect" title="Proceedings of the National Academy of Sciences">Proceedings of the National Academy of Sciences</a> erschien, verursacht Schwefelwasserstoff sehr gering dosiert vermutlich die gesundheitliche Wirkung von <a href="/wiki/Knoblauch" title="Knoblauch">Knoblauch</a>, da Knoblauch Risiken für Herzerkrankungen durch Bluthochdruck, erhöhte Blutfette und andere Faktoren senkt. In Bevölkerungsgruppen, die viel Knoblauch verzehren, gebe es weniger Probleme mit zu hohem Blutdruck.<a href="#cite_note-28">[28]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Analytik">Analytik</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=19" title="Abschnitt bearbeiten: Analytik" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=19" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Analytik">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Sowohl die Toxizität als auch seine biologische Relevanz stellen hohe Anforderungen an die Analytik von Schwefelwasserstoff. Im Gegensatz zur oben erwähnten Verwendung von H2S im anorganischen <a href="/wiki/Trennungsgang" title="Trennungsgang">Trennungsgang</a> werden hier instrumentelle, quantitative Nachweisverfahren für H2S vorgestellt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Instrumentelle_Analytik">Instrumentelle Analytik</h3>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=20" title="Abschnitt bearbeiten: Instrumentelle Analytik" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=20" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Instrumentelle Analytik">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Optische_Bestimmung">Optische Bestimmung</h4>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=21" title="Abschnitt bearbeiten: Optische Bestimmung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=21" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Optische Bestimmung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die am häufigsten verwendete chromogene Reaktion für den photometrischen Nachweis von H2S und Sulfiden ist die Reaktion mit N',N-Dimethyl-p-phenylendiamin zum <a href="/wiki/Methylenblau" title="Methylenblau">Methylenblau</a>. Dabei werden Eisen(III)-Salze als Katalysator verwendet. Das Reaktionsprodukt weist ein Absorptionsmaximum bei 670 Nanometer auf und kann photometrisch bestimmt werden.<a href="#cite_note-29">[29]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Elektroanalytik">Elektroanalytik</h4>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=22" title="Abschnitt bearbeiten: Elektroanalytik" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=22" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Elektroanalytik">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Amperometrie Weit verbreitet sind amperometrische H2S-Sensoren. Bei der Amperometrie wird an eine Arbeitselektrode ein Potential angelegt und der resultierende Strom gemessen; dieser ist proportional zur Konzentration des H2S. Schwefelwasserstoff wird dabei zum Sulfat oxidiert. Mit Kohlenstoffnanoröhren modifizierte Elektroden<a href="#cite_note-30">[30]</a> erzielten bei einem Oxidationspotential von 100 mV eine Nachweisgrenze von 0,3 µmol/l. Die Bauart der verwendeten Elektroden ist eng verwandt mit der der <a href="/wiki/Clark-Elektrode" title="Clark-Elektrode">Clark-Elektrode</a> zur Sauerstoffbestimmung.<a href="#cite_note-31">[31]</a> Potentiometrie Für die Sensorik von gasförmigem H2S wurden auch potentiometrische Sonden entwickelt. Als Beispiel können <a href="/wiki/Festelektrolyt" title="Festelektrolyt">Feststoffelektrolyt</a>-basierte, galvanische Halbzellen genannt werden, die zusammen mit H2S eine elektromotorische Kraft liefern, die gemessen wird. Mit Yttriumoxid-stabilisierten Zirkoniumröhren als Sensor konnten H2S-Konzentrationen in Luft bis 0,2 ppm mit zuverlässiger Reproduzierbarkeit gemessen werden.<a href="#cite_note-32">[32]</a> Unter Verwendung von Hexacyanoferrat als Redoxpartner konnten sogar 30 ppb H2S nachgewiesen werden.<a href="#cite_note-33">[33]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Gaschromatographie">Gaschromatographie</h4>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=23" title="Abschnitt bearbeiten: Gaschromatographie" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=23" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Gaschromatographie">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Für die Analytik von gasförmigen Substanzen ist häufig die <a href="/wiki/Gaschromatographie" title="Gaschromatographie">Gaschromatographie</a> die erste Wahl. Nach erfolgter Trennung können Schwefelverbindungen wie H2S flammenphotometrisch bei einer Emissionswellenlänge von 397 Nanometer detektiert werden.<a href="#cite_note-34">[34]</a> Ein Verfahren zum schnellen Spurennachweis von Schwefelwasserstoff in Kohlegas erzielte eine Nachweisgrenze von 10 ppb.<a href="#cite_note-35">[35]</a><a href="#cite_note-36">[36]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=24" title="Abschnitt bearbeiten: Siehe auch" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=24" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Siehe auch">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Disulfan" title="Disulfan">Disulfan</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=25" title="Abschnitt bearbeiten: Literatur" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=25" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Literatur">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li>Dieter Weismann, Manfred Lohse (Hrsg.): Sulfid-Praxishandbuch der Abwassertechnik. Vulkan, Essen 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783802728457" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8027-2845-7</a>.</li> <li>Tatjana Hildebrandt, Manfred K. Grieshaber: <cite style="font-style:italic">Die vielen Seiten des Sulfids. Tödlich und doch lebensnotwendig</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="/wiki/Biologie_in_unserer_Zeit" title="Biologie in unserer Zeit">Biologie in unserer Zeit</a></cite>. Band 39, Nr. 5, 2009, S. 328–334, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/biuz.200910403">10.1002/biuz.200910403</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefelwasserstoff&rft.atitle=Die+vielen+Seiten+des+Sulfids.+T%C3%B6dlich+und+doch+lebensnotwendig&rft.au=Tatjana+Hildebrandt%2C+Manfred+K.+Grieshaber&rft.date=2009&rft.doi=10.1002%2Fbiuz.200910403&rft.genre=journal&rft.issue=5&rft.jtitle=Biologie+in+unserer+Zeit&rft.pages=328-334&rft.volume=39" style="display:none"> </li> <li>F. P. Springer: Über Schwefel und Schwefelwasserstoff – Zur Geschichte dieser Bestandteile von Erdgas. Erdöl-Erdgas-Kohle, Heft 10, 2011, S. 382–388.</li> <li>Ralf Steudel, David Scheschkewitz: Chemistry of the Non-Metals: Syntheses – Structures – Bonding – Applications, 2nd ed., de Gruyter, Berlin/Boston, 2020, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110578058" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-057805-8</a>, S. 555–564.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=26" title="Abschnitt bearbeiten: Weblinks" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=26" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weblinks">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/12px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="12" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/24px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hydrogen_sulfide?uselang=de">Commons: Schwefelwasserstoff</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Schwefelwasserstoff" class="extiw" title="wikt:Schwefelwasserstoff">Wiktionary: Schwefelwasserstoff</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <ul><li>baua.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.baua.de/de/Themen-von-A-Z/Berufskrankheiten/pdf/Merkblatt-1202.pdf?__blob=publicationFile&v=2">Merkblatt zur BK Nr. 1202: Erkrankungen durch Schwefelwasserstoff</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://visboo.com/Underwater-River-in-Mexico.html">Underwater River in Mexico.</a> In: Visboo. 17. November 2009 (Fotos einer sichtbaren Schwefelwasserstoffansammlung am Grund einer Höhle)</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.schwefelwasserstoff.de/">Aktuelle Seite nur zum Thema Schwefelwasserstoff</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2>[<a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&veaction=edit&section=27" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Schwefelwasserstoff&action=edit&section=27" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ol class="references"> <li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001130">Schwefelwasserstoff</a> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich) </li> <li id="cite_note-roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a> Eintrag zu Schwefelwasserstoff. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-pKa-3">↑ <a href="#cite_ref-pKa_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-pKa_3-1">b</a> Ralf Steudel, David Scheschkewitz: Chemistry of the Non-Metals: Syntheses – Structures – Bonding - Applications, 2nd ed., de Gruyter, Berlin/Boston, 2020, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110578058" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-057805-8</a>, S. 555–564. </li> <li id="cite_note-CRC90_9_51-4"><a href="#cite_ref-CRC90_9_51_4-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51. </li> <li id="cite_note-DOI10.1021/jp953245k-5"><a href="#cite_ref-DOI10.1021/jp953245k_5-0">↑</a> P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: <cite style="font-style:italic">Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV–VI Elements (SiH4, GeH4, PH3, AsH3, H2S, and H2Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides</cite>. In: <cite style="font-style:italic">The Journal of Physical Chemistry</cite>. Band 100, Nr. 16, 1996, S. 6415–6420, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/jp953245k">10.1021/jp953245k</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefelwasserstoff&rft.atitle=Weak+Hydrogen+Bonding+in+Ethanol+and+Water+Solutions+of+Liquid+Volatile+Inorganic+Hydrides+of+Group+IV-VI+Elements+%28SiH4%2C+GeH4%2C+PH3%2C+AsH3%2C+H2S%2C+and+H2Se%29.+1.+IR+Spectroscopy+of+H+Bonding+in+Ethanol+Solutions+in+Hydrides&rft.au=P.+G.+Sennikov%2C+V.+E.+Shkrunin%2C+D.+A.+Raldugin%2C+...&rft.date=1996&rft.doi=10.1021%2Fjp953245k&rft.genre=journal&rft.issue=16&rft.jtitle=The+Journal+of+Physical+Chemistry&rft.pages=6415-6420&rft.volume=100" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-CLP_100.029.070-6"><a href="#cite_ref-CLP_100.029.070_6-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/substance/external/100.029.070">Hydrogen sulphide</a> im Classification and Labelling Inventory der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="/wiki/Inverkehrbringen" title="Inverkehrbringen">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>. </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <a href="/wiki/Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-CH/material/Richtlinien-Gesetzestexte/grenzwerte-am-arbeitsplatz-aktuelle-werte/">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a>, abgerufen am 2. November 2015. </li> <li id="cite_note-Legrum-8"><a href="#cite_ref-Legrum_8-0">↑</a> Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 61–62, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783834812452" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8348-1245-2</a>. </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Franz Fehér in: Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemmie, Band 1, 3. Auflage, F. Enke Verlag, Stuttgart, 1975, S. 360–361. </li> <li id="cite_note-Cubitt-10">↑ <a href="#cite_ref-Cubitt_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Cubitt_10-1">b</a> A.G. Cubitt et al.: Some thermodynamic properties of liquid hydrogen sulphide and deuterium sulphide in <a href="/wiki/J._Chem._Thermodyn." class="mw-redirect" title="J. Chem. Thermodyn.">J. Chem. Thermodyn.</a> 19 (1987) 703. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> A. P. Drozdov et al.: Conventional superconductivity at 203 kelvin at high pressures in the sulfur hydride system. Nature Letter 525, 2015, S. 73–76, <a href="//doi.org/10.1038/nature14964" class="extiw" title="doi:10.1038/nature14964">doi:10.1038/nature14964</a>. </li> <li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Manfred Lindinger: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.faz.net/aktuell/wissen/physik-mehr/rekord-in-der-supraleitung-der-perfekte-leiter-fuer-arktische-kaelte-13762386.html">Der perfekte Leiter für arktische Kälte</a>. FAZ 21. August 2015. </li> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Synthesen – Strukturen – Bindung - Verwendung, 4. Auflage, de Gruyter, Berlin/Boston, 2013, S. 173. </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> P. M. May, D. Batka, G. Hefter, E. Königsberger, D. Rowland, Goodbye to S2- in aqueous solution. Chemical Communications 2018, 54, Seiten 1980–1983. <a href="//doi.org/10.1039/c8cc00187a" class="extiw" title="doi:10.1039/c8cc00187a">DOI: 10.1039/c8cc00187a</a> </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Elisabeth Brandes, Wolfgang Möller: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW, Bremerhaven 2003, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3897017458" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-89701-745-8</a> (Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1). </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Gesundheitsschädliche Arbeitsstoffe, 43. Lieferung, Ausgabe 2007, <a href="//doi.org/10.1002/3527600418.mb778306d0043" class="extiw" title="doi:10.1002/3527600418.mb778306d0043">doi:10.1002/3527600418.mb778306d0043</a>. </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Römpp Chemie-Lexikon</cite>. Thieme, Stuttgart 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783131492319" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-13-149231-9</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefelwasserstoff&rft.btitle=R%C3%B6mpp+Chemie-Lexikon&rft.date=2007&rft.genre=book&rft.isbn=9783131492319&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Thieme" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> R. J. Reiffenstein, W. C. Hulbert, S. H. Roth: Toxicology of hydrogen sulfide. In: <a href="/wiki/Annual_Review_of_Pharmacology_and_Toxicology" title="Annual Review of Pharmacology and Toxicology">Annual Review of Pharmacology and Toxicology</a> Band 32, 1992, S. 109–134. <a href="//doi.org/10.1146/annurev.pa.32.040192.000545" class="extiw" title="doi:10.1146/annurev.pa.32.040192.000545">doi:10.1146/annurev.pa.32.040192.000545</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/1605565?dopt=Abstract">PMID 1605565</a> (Review). </li> <li id="cite_note-PMID17314140-19"><a href="#cite_ref-PMID17314140_19-0">↑</a> M. Goubern, M. Andriamihaja u. a.: Sulfide, the first inorganic substrate for human cells. In: <a href="/wiki/The_FASEB_journal" class="mw-redirect" title="The FASEB journal">The FASEB journal</a> : official publication of the Federation of American Societies for Experimental Biology Band 21, Nummer 8, Juni 2007, S. 1699–1706. <a href="//doi.org/10.1096/fj.06-7407com" class="extiw" title="doi:10.1096/fj.06-7407com">doi:10.1096/fj.06-7407com</a>. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17314140?dopt=Abstract">PMID 17314140</a>. </li> <li id="cite_note-PMID20162368-20">↑ <a href="#cite_ref-PMID20162368_20-0">a</a> <a href="#cite_ref-PMID20162368_20-1">b</a> <a href="#cite_ref-PMID20162368_20-2">c</a> M. H. Stipanuk, I. Ueki: Dealing with methionine/homocysteine sulfur: cysteine metabolism to taurine and inorganic sulfur. 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In: The <a href="/wiki/FEBS_Journal" title="FEBS Journal">FEBS Journal</a> Band 275, Nummer 13, Juli 2008, S. 3352–3361. <a href="//doi.org/10.1111/j.1742-4658.2008.06482.x" class="extiw" title="doi:10.1111/j.1742-4658.2008.06482.x">doi:10.1111/j.1742-4658.2008.06482.x</a>. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18494801?dopt=Abstract">PMID 18494801</a>. </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Rui Wang: <cite style="font-style:italic">Hydrogen sulfide: a new EDRF</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="/wiki/Kidney_International" title="Kidney International">Kidney International</a></cite>. Band 76, Nr. 7, 2009, S. 700–704, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/ki.2009.221">10.1038/ki.2009.221</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefelwasserstoff&rft.atitle=Hydrogen+sulfide%3A+a+new+EDRF&rft.au=Rui+Wang&rft.date=2009&rft.doi=10.1038%2Fki.2009.221&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Kidney+International&rft.pages=700-704&rft.volume=76" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> Roberta d’Emmanuele di Villa Biancaa u. a.: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.pnas.org/content/106/11/4513.full">Hydrogen sulfide as a mediator of human corpus cavernosum smooth-muscle relaxation.</a> In: <a href="/wiki/Proceedings_of_the_National_Academy_of_Sciences" class="mw-redirect" title="Proceedings of the National Academy of Sciences">Proceedings of the National Academy of Sciences</a>. 106, Nr. 11, 2009, <a href="//doi.org/10.1073/pnas.0807974105" class="extiw" title="doi:10.1073/pnas.0807974105">doi:10.1073/pnas.0807974105</a>. </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Eric Blackstone, Mike Morrison, Mark B. Roth: <cite style="font-style:italic">H2S Induces a Suspended Animation-Like State in Mice</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="/wiki/Science" title="Science">Science</a></cite>. Band 308, Nr. 5721, 2005, S. 518, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1126/science.1108581">10.1126/science.1108581</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefelwasserstoff&rft.atitle=H2S+Induces+a+Suspended+Animation-Like+State+in+Mice&rft.au=Eric+Blackstone%2C+Mike+Morrison%2C+Mark+B.+Roth&rft.date=2005&rft.doi=10.1126%2Fscience.1108581&rft.genre=journal&rft.issue=5721&rft.jtitle=Science&rft.pages=518&rft.volume=308" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> Eelke M. Bos u. a.: <cite style="font-style:italic">Hydrogen Sulfide-Induced Hypometabolism Prevents Renal Ischemia/Reperfusion Injury</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="/wiki/Journal_of_the_American_Society_of_Nephrology" title="Journal of the American Society of Nephrology">Journal of the American Society of Nephrology</a></cite>. Band 20, Nr. 9, 2009, S. 1901–1905, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1681/ASN.2008121269">10.1681/ASN.2008121269</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefelwasserstoff&rft.atitle=Hydrogen+Sulfide-Induced+Hypometabolism+Prevents+Renal+Ischemia%2FReperfusion+Injury&rft.au=Eelke+M.+Bos+u.+a.&rft.date=2009&rft.doi=10.1681%2FASN.2008121269&rft.genre=journal&rft.issue=9&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Society+of+Nephrology&rft.pages=1901-1905&rft.volume=20" style="display:none">  </li> <li id="cite_note-Pipeline_Ikaria-26"><a href="#cite_ref-Pipeline_Ikaria_26-0">↑</a> Ikaria: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r246413598">.mw-parser-output .webarchiv-memento{color:var(--color-base,#202122)!important}</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20090621090426/http://www.ikaria.com/investors/pipline.html">Pipeline</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 21. Juni 2009 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) </li> <li id="cite_note-Vortrag_von_Mark_Roth_bei_TED-27"><a href="#cite_ref-Vortrag_von_Mark_Roth_bei_TED_27-0">↑</a> Mark Roth: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ted.com/talks/mark_roth_suspended_animation_is_within_our_grasp">Suspended animation is within our grasp.</a> In: <a href="/wiki/TED_(Konferenz)" title="TED (Konferenz)">TED</a>. Februar 2010, abgerufen am 4. Oktober 2020 (englisch, Video).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefelwasserstoff&rft.title=Suspended+animation+is+within+our+grasp&rft.description=Suspended+animation+is+within+our+grasp&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.ted.com%2Ftalks%2Fmark_roth_suspended_animation_is_within_our_grasp&rft.creator=Mark+Roth&rft.date=2010-02&rft.language=en">  </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Gloria A. Benavides u. a.: Hydrogen sulfide mediates the vasoactivity of garlic. In: Proceedings of the National Academy of Sciences. 104, Nr. 46, 2007, S. 17977–17982, <a href="//doi.org/10.1073/pnas.0705710104" class="extiw" title="doi:10.1073/pnas.0705710104">doi:10.1073/pnas.0705710104</a>. </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> B. Lange, Z. J. Vejdelek: Photometrische Analyse. Verlag Chemie, Weinheim 1980, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527258531" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-25853-1</a>. </li> <li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> N. S. Lawrence, R. P. Deo, J. Wang; Electrochemical determination of hydrogen sulfide at carbon nanotube modified electrodes In: <a href="/wiki/Analytica_Chimica_Acta" title="Analytica Chimica Acta">Analytica Chimica Acta</a>. 517, Nr. 1–2, 2004, S. 131–137, <a href="//doi.org/10.1016/j.aca.2004.03.101" class="extiw" title="doi:10.1016/j.aca.2004.03.101">doi:10.1016/j.aca.2004.03.101</a>. </li> <li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> P. Jeroschewski, C. Steuckart, M. Kühl: An Amperometric Microsensor for the Determination of H2S in Aquatic Environments. In: <a href="/wiki/Analytical_Chemistry" title="Analytical Chemistry">Analytical Chemistry</a>. 68, Nr. 24, 1996, S. 4351–4357, <a href="//doi.org/10.1021/ac960091b" class="extiw" title="doi:10.1021/ac960091b">doi:10.1021/ac960091b</a>. </li> <li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> N. Miura, Y. Yan, G. Lu, N. Yamazoe; Sensing characteristics and mechanism of hydrogen sulfide sensor using stabilized zirkonia and oxide sensing electrode. In: <a href="/wiki/Sensors_and_Actuators_B:_Chemical" title="Sensors and Actuators B: Chemical">Sensors and Actuators B: Chemical</a>. 34, Nr. 1–3, 1996, S. 367–372, <a href="//doi.org/10.1016/S0925-4005(96)01828-X" class="extiw" title="doi:10.1016/S0925-4005(96)01828-X">doi:10.1016/S0925-4005(96)01828-X</a>. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> P. Jeroschewski, K. Haase, A. Trommer, P. Gruendler: Galvanic sensor for determination of hydrogen sulfide. In: <a href="/wiki/Electroanalysis" title="Electroanalysis">Electroanalysis</a>. 6, Nr. 9, 2005, S. 769–772, <a href="//doi.org/10.1002/elan.1140060910" class="extiw" title="doi:10.1002/elan.1140060910">doi:10.1002/elan.1140060910</a>. </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> T. Ubuka, T. Abe, R. Kajikawa, K. Morino: Determination of hydrogen sulfide and acid-labile sulfur in animal tissues by gas chromatography and ion chromatography. In: <a href="/wiki/Journal_of_Chromatography_B:_Biomedical_Sciences_and_Applications" class="mw-redirect" title="Journal of Chromatography B: Biomedical Sciences and Applications">Journal of Chromatography B: Biomedical Sciences and Applications</a>. 757, Nr. 1, 2001, S. 31–37, <a href="//doi.org/10.1016/S0378-4347(01)00046-9" class="extiw" title="doi:10.1016/S0378-4347(01)00046-9">doi:10.1016/S0378-4347(01)00046-9</a>. </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> J. B. Laurens, E. R. 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class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan" title="Sulfan – Tschechisch" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Sulfan" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="Tschechisch" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D3%B3%D0%BA%C4%95%D1%80%D1%82%D0%BB%D0%B5_%D1%88%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%BC%C4%83%D1%88" title="Кӳкĕртле шывамăш – Tschuwaschisch" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Кӳкĕртле шывамăш" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="Tschuwaschisch" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Svovlbrinte" title="Svovlbrinte – Dänisch" lang="da" hreflang="da" data-title="Svovlbrinte" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="Dänisch" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A5%CE%B4%CF%81%CF%8C%CE%B8%CE%B5%CE%B9%CE%BF" title="Υδρόθειο – Griechisch" lang="el" hreflang="el" data-title="Υδρόθειο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="Griechisch" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide" title="Hydrogen sulfide – Englisch" lang="en" hreflang="en" data-title="Hydrogen sulfide" data-language-autonym="English" data-language-local-name="Englisch" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Hidrogena_sulfido" title="Hidrogena sulfido – Esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Hidrogena sulfido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="Esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico" title="Ácido sulfhídrico – Spanisch" lang="es" hreflang="es" data-title="Ácido sulfhídrico" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="Spanisch" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Vesiniksulfiid" title="Vesiniksulfiid – Estnisch" lang="et" hreflang="et" data-title="Vesiniksulfiid" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="Estnisch" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Azido_sulfhidriko" title="Azido sulfhidriko – Baskisch" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Azido sulfhidriko" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="Baskisch" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%98%D9%86_%D8%B3%D9%88%D9%84%D9%81%DB%8C%D8%AF" title="هیدروژن سولفید – Persisch" lang="fa" hreflang="fa" data-title="هیدروژن سولفید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="Persisch" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Rikkivety" title="Rikkivety – Finnisch" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Rikkivety" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="Finnisch" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Sulfure d'hydrogène – Französisch" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Sulfure d'hydrogène" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="Französisch" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Suilf%C3%ADd_hidrigine" title="Suilfíd hidrigine – Irisch" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Suilfíd hidrigine" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="Irisch" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3xeno" title="Sulfuro de hidróxeno – Galicisch" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Sulfuro de hidróxeno" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="Galicisch" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%99%D7%9E%D7%9F_%D7%92%D7%95%D7%A4%D7%A8%D7%99" title="מימן גופרי – Hebräisch" lang="he" hreflang="he" data-title="מימן גופרי" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="Hebräisch" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B9%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8_%E0%A4%B8%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AB%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="हाइड्रोजन सल्फाइड – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="हाइड्रोजन सल्फाइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Sumporovodik" title="Sumporovodik – Kroatisch" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Sumporovodik" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="Kroatisch" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/K%C3%A9n-hidrog%C3%A9n" title="Kén-hidrogén – Ungarisch" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Kén-hidrogén" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="Ungarisch" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%BE%D5%AE%D5%B4%D5%A2%D5%A1%D5%BB%D6%80%D5%A1%D5%AE%D5%AB%D5%B6" title="Ծծմբաջրածին – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ծծմբաջրածին" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfida" title="Hidrogen sulfida – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Hidrogen sulfida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Brennisteinsvetni" title="Brennisteinsvetni – Isländisch" lang="is" hreflang="is" data-title="Brennisteinsvetni" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="Isländisch" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Acido_solfidrico" title="Acido solfidrico – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Acido solfidrico" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0" title="硫化水素 – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="硫化水素" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%92%E1%83%9D%E1%83%92%E1%83%98%E1%83%A0%E1%83%93%E1%83%AC%E1%83%A7%E1%83%90%E1%83%9A%E1%83%91%E1%83%90%E1%83%93%E1%83%98" title="გოგირდწყალბადი – Georgisch" lang="ka" hreflang="ka" data-title="გოგირდწყალბადი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="Georgisch" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D1%96%D1%80%D1%82%D1%81%D1%83%D1%82%D0%B5%D0%BA" title="Күкіртсутек – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Күкіртсутек" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%A9%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C" title="황화 수소 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="황화 수소" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D2%AF%D1%80%D1%82%D1%82%D2%AF%D2%AF_%D1%81%D1%83%D1%83%D1%82%D0%B5%D0%BA" title="Күкүрттүү суутек – Kirgisisch" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Күкүрттүү суутек" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="Kirgisisch" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Vandenilio_sulfidas" title="Vandenilio sulfidas – Litauisch" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Vandenilio sulfidas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="Litauisch" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/S%C4%93r%C5%ABde%C5%86radis" title="Sērūdeņradis – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Sērūdeņradis" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%84%D1%83%D1%80%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Сулфурводород – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Сулфурводород" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B9%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%9C%E0%B5%BB_%E0%B4%B8%E0%B5%BE%E0%B4%AB%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് – Malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="Malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%85%D1%8D%D1%80%D1%82_%D1%83%D1%81%D1%82%D3%A9%D1%80%D3%A9%D0%B3%D1%87" title="Хүхэрт устөрөгч – Mongolisch" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Хүхэрт устөрөгч" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="Mongolisch" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfida" title="Hidrogen sulfida – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Hidrogen sulfida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Waterstofsulfide" title="Waterstofsulfide – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Waterstofsulfide" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Hydrogensulfid" title="Hydrogensulfid – Norwegisch (Nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Hydrogensulfid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="Norwegisch (Nynorsk)" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Hydrogensulfid" title="Hydrogensulfid – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Hydrogensulfid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Sulfur_d%27idrog%C3%A8n" title="Sulfur d'idrogèn – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Sulfur d'idrogèn" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Siarkowod%C3%B3r" title="Siarkowodór – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Siarkowodór" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio" title="Sulfeto de hidrogênio – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Sulfeto de hidrogênio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfurat" title="Hidrogen sulfurat – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Hidrogen sulfurat" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Сероводород – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Сероводород" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sat mw-list-item"><a href="https://sat.wikipedia.org/wiki/%E1%B1%A6%E1%B1%9F%E1%B1%AD%E1%B1%A4%E1%B1%B0%E1%B1%A8%E1%B1%9A%E1%B1%A1%E1%B1%9F%E1%B1%B1_%E1%B1%A5%E1%B1%9F%E1%B1%9E%E1%B1%AF%E1%B1%B7%E1%B1%9F%E1%B1%AD%E1%B1%A4%E1%B1%B0" title="ᱦᱟᱭᱤᱰᱨᱚᱡᱟᱱ ᱥᱟᱞᱯᱷᱟᱭᱤᱰ – Santali" lang="sat" hreflang="sat" data-title="ᱦᱟᱭᱤᱰᱨᱚᱡᱟᱱ ᱥᱟᱞᱯᱷᱟᱭᱤᱰ" data-language-autonym="ᱥᱟᱱᱛᱟᱲᱤ" data-language-local-name="Santali" class="interlanguage-link-target">ᱥᱟᱱᱛᱟᱲᱤ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Vodonik_sulfid" title="Vodonik sulfid – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Vodonik sulfid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide" title="Hydrogen sulfide – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Hydrogen sulfide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Sulf%C3%A1n" title="Sulfán – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Sulfán" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Vodikov_sulfid" title="Vodikov sulfid – Slowenisch" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Vodikov sulfid" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="Slowenisch" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Acidi_Sulfhidrik" title="Acidi Sulfhidrik – Albanisch" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Acidi Sulfhidrik" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="Albanisch" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%BA-%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%84%D0%B8%D0%B4" title="Водоник-сулфид – Serbisch" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Водоник-сулфид" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="Serbisch" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Svavelv%C3%A4te" title="Svavelväte – Schwedisch" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Svavelväte" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="Schwedisch" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%90%E0%AE%A4%E0%AE%B0%E0%AE%9A%E0%AE%A9%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AE%B2%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="ஐதரசன் சல்பைடு – Tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஐதரசன் சல்பைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="Tamil" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a 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