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class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.5</span> <span>Industria alimentaria y agricultura</span> </div> </a> <ul id="toc-Industria_alimentaria_y_agricultura-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Medicina" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Medicina"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.6</span> <span>Medicina</span> </div> </a> <ul id="toc-Medicina-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enlaces_externos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Enlaces_externos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Enlaces externos</span> </div> </a> <ul id="toc-Enlaces_externos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar a la tabla de contenidos" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet 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Disponible en 82 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-82" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">82 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%8C%A8%E1%8B%8D" title="ጨው (amárico)" lang="am" hreflang="am" data-title="ጨው" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="amárico" class="interlanguage-link-target"><span>አማርኛ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85" title="كلوريد الصوديوم (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="كلوريد الصوديوم" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Cloruru_de_sodiu" title="Cloruru de sodiu (asturiano)" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Cloruru de sodiu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-av mw-list-item"><a href="https://av.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8A%D1%83%D0%BB_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4" title="Натриялъул хлорид (avar)" lang="av" hreflang="av" data-title="Натриялъул хлорид" data-language-autonym="Авар" data-language-local-name="avar" class="interlanguage-link-target"><span>Авар</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Natrium_xlorid" title="Natrium xlorid (azerbaiyano)" lang="az" hreflang="az" data-title="Natrium xlorid" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaiyano" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D9%88%D9%84%D9%88%D8%B1%DB%8C%D8%AF_%D8%B3%D9%88%D8%AF%DB%8C%D9%88%D9%85" title="کولورید سودیوم (South Azerbaijani)" lang="azb" hreflang="azb" data-title="کولورید سودیوم" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target"><span>تۆرکجه</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride (Central Bikol)" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target"><span>Bikol Central</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%B2_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4" title="Натриев хлорид (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Натриев хлорид" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B8%E0%A7%8B%E0%A6%A1%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE%E0%A6%AE_%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B2%E0%A7%8B%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="সোডিয়াম ক্লোরাইড (bengalí)" lang="bn" hreflang="bn" data-title="সোডিয়াম ক্লোরাইড" data-language-autonym="বাংলা" 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data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%87%C4%95" title="Натрий хлоричĕ (chuvasio)" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Натрий хлоричĕ" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvasio" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Sodiwm_clorid" title="Sodiwm clorid (galés)" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Sodiwm clorid" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galés" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid" title="Natriumklorid (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Natriumklorid" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Natriumchlorid" title="Natriumchlorid (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Natriumchlorid" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A7%CE%BB%CF%89%CF%81%CE%B9%CE%BF%CF%8D%CF%87%CE%BF_%CE%BD%CE%AC%CF%84%CF%81%CE%B9%CE%BF" title="Χλωριούχο νάτριο (griego)" lang="el" hreflang="el" data-title="Χλωριούχο νάτριο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Natria_klorido" title="Natria klorido (esperanto)" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Natria klorido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Naatriumkloriid" title="Naatriumkloriid (estonio)" lang="et" hreflang="et" data-title="Naatriumkloriid" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonio" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Sodio_kloruro" title="Sodio kloruro (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Sodio kloruro" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%AF%DB%8C%D9%85_%DA%A9%D9%84%D8%B1%DB%8C%D8%AF" title="سدیم کلرید (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="سدیم کلرید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Natriumkloridi" title="Natriumkloridi (finés)" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Natriumkloridi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fiu-vro mw-list-item"><a href="https://fiu-vro.wikipedia.org/wiki/Keedosuul" title="Keedosuul (Võro)" lang="vro" hreflang="vro" data-title="Keedosuul" data-language-autonym="Võro" data-language-local-name="Võro" class="interlanguage-link-target"><span>Võro</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium (francés)" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Chlorure de sodium" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Naatriumklooriid" title="Naatriumklooriid (frisón septentrional)" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Naatriumklooriid" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frisón septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Cl%C3%B3ir%C3%ADd_s%C3%B3idiam" title="Clóiríd sóidiam (irlandés)" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Clóiríd sóidiam" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio (gallego)" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Cloruro de sodio" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Cloreed_hodjum" title="Cloreed hodjum (manés)" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Cloreed hodjum" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="manés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaelg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A0%D7%AA%D7%A8%D7%9F_%D7%9B%D7%9C%D7%95%D7%A8%D7%99" title="נתרן כלורי (hebreo)" lang="he" hreflang="he" data-title="נתרן כלורי" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreo" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B8%E0%A5%8B%E0%A4%A1%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE_%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A5%8B%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="सोडियम क्लोराइड (hindi)" lang="hi" hreflang="hi" data-title="सोडियम क्लोराइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid (croata)" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Natrijev klorid" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/N%C3%A1trium-klorid" title="Nátrium-klorid (húngaro)" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Nátrium-klorid" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%86%D5%A1%D5%BF%D6%80%D5%AB%D5%B8%D6%82%D5%B4%D5%AB_%D6%84%D5%AC%D5%B8%D6%80%D5%AB%D5%A4" title="Նատրիումի քլորիդ (armenio)" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Նատրիումի քլորիդ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenio" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Natrium klorida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ik mw-list-item"><a href="https://ik.wikipedia.org/wiki/Aapani_ta%C4%A1ium" title="Aapani taġium (inupiaq)" lang="ik" hreflang="ik" data-title="Aapani taġium" data-language-autonym="Iñupiatun" data-language-local-name="inupiaq" class="interlanguage-link-target"><span>Iñupiatun</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Cloruro_di_sodio" title="Cloruro di sodio (italiano)" lang="it" hreflang="it" data-title="Cloruro di sodio" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E3%83%8A%E3%83%88%E3%83%AA%E3%82%A6%E3%83%A0" title="塩化ナトリウム (japonés)" lang="ja" hreflang="ja" data-title="塩化ナトリウム" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonés" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9C%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%A5%E1%83%9A%E1%83%9D%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98" title="ნატრიუმის ქლორიდი (georgiano)" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ნატრიუმის ქლორიდი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%96" title="Натрий хлориді (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Натрий хлориді" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8" title="염화 나트륨 (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="염화 나트륨" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8" title="Натрий хлориди (kirguís)" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Натрий хлориди" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirguís" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Natrii_chloridum" title="Natrii chloridum (latín)" lang="la" hreflang="la" data-title="Natrii chloridum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latín" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Natrio_chloridas" title="Natrio chloridas (lituano)" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Natrio chloridas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/N%C4%81trija_hlor%C4%ABds" title="Nātrija hlorīds (letón)" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Nātrija hlorīds" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letón" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D1%82%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%81%D0%BE%D0%BB" title="Готварска сол (macedonio)" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Готварска сол" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B8%E0%B5%8B%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%AF%E0%B4%82_%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B5%8B%E0%B4%B1%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (malayálam)" lang="ml" hreflang="ml" data-title="സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayálam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida" title="Natrium klorida (malayo)" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Natrium klorida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nap mw-list-item"><a href="https://nap.wikipedia.org/wiki/Sale_(cucina)" title="Sale (cucina) (napolitano)" lang="nap" hreflang="nap" data-title="Sale (cucina)" data-language-autonym="Napulitano" data-language-local-name="napolitano" class="interlanguage-link-target"><span>Napulitano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Natriumchlorid" title="Natriumchlorid (bajo alemán)" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Natriumchlorid" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bajo alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Natriumchloride" title="Natriumchloride (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Natriumchloride" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid" title="Natriumklorid (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Natriumklorid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Koksalt" title="Koksalt (noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Koksalt" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nrm mw-list-item"><a href="https://nrm.wikipedia.org/wiki/S%C3%A9_(NaCl)" title="Sé (NaCl) (Norman)" lang="nrf" hreflang="nrf" data-title="Sé (NaCl)" data-language-autonym="Nouormand" data-language-local-name="Norman" class="interlanguage-link-target"><span>Nouormand</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Clorur_de_s%C3%B2di" title="Clorur de sòdi (occitano)" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Clorur de sòdi" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B8%E0%A9%8B%E0%A8%A1%E0%A9%80%E0%A8%85%E0%A8%AE_%E0%A8%95%E0%A8%B2%E0%A9%8B%E0%A8%B0%E0%A8%BE%E0%A8%88%E0%A8%A1" title="ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (punyabí)" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Chlorek_sodu" title="Chlorek sodu (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Chlorek sodu" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%DA%88%DB%8C%D8%A6%D9%85_%DA%A9%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%A6%DB%8C%DA%88" title="سوڈیئم کلورائیڈ (Western Punjabi)" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="سوڈیئم کلورائیڈ" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio" title="Cloreto de sódio (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Cloreto de sódio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Yanuna_kachi" title="Yanuna kachi (quechua)" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Yanuna kachi" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target"><span>Runa Simi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Clorur%C4%83_de_sodiu" title="Clorură de sodiu (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Clorură de sodiu" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Хлорид натрия (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Хлорид натрия" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Cloruru_di_sodiu" title="Cloruru di sodiu (siciliano)" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Cloruru di sodiu" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="siciliano" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride (escocés)" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="escocés" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Natrijum-hlorid" title="Natrijum-hlorid (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Natrijum-hlorid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Chlorid_sodn%C3%BD" title="Chlorid sodný (eslovaco)" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Chlorid sodný" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Natrijev_klorid" title="Natrijev klorid (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Natrijev klorid" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%83%D1%85%D0%B8%D1%9A%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%81%D0%BE" title="Кухињска со (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Кухињска со" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid" title="Natriumklorid (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Natriumklorid" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%9A%E0%AF%8B%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%AE%E0%AF%8D_%E0%AE%95%E0%AF%81%E0%AE%B3%E0%AF%8B%E0%AE%B0%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="சோடியம் குளோரைடு (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="சோடியம் குளோரைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%82%E0%B8%8B%E0%B9%80%E0%B8%94%E0%B8%B5%E0%B8%A2%E0%B8%A1%E0%B8%84%E0%B8%A5%E0%B8%AD%E0%B9%84%E0%B8%A3%E0%B8%94%E0%B9%8C" title="โซเดียมคลอไรด์ (tailandés)" lang="th" hreflang="th" data-title="โซเดียมคลอไรด์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride (tagalo)" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalo" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Sodyum_klor%C3%BCr" title="Sodyum klorür (turco)" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Sodyum klorür" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="artículo destacado"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8E" title="Хлорид натрію (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Хлорид натрію" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%DA%88%DB%8C%D9%85_%DA%A9%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="سوڈیم کلورائڈ (urdu)" lang="ur" hreflang="ur" data-title="سوڈیم کلورائڈ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Natriy_xlorid" title="Natriy xlorid (uzbeko)" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Natriy xlorid" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Natri_chloride" title="Natri chloride (vietnamita)" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Natri chloride" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride" title="Sodium chloride (waray)" lang="war" hreflang="war" data-title="Sodium chloride" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0" title="氯化钠 (chino wu)" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氯化钠" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0" title="氯化钠 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氯化钠" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/I%C3%A2m-ho%C3%A0_natrium" title="Iâm-hoà natrium (chino min nan)" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Iâm-hoà natrium" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="chino min nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%88%89" title="氯化鈉 (cantonés)" lang="yue" hreflang="yue" data-title="氯化鈉" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q2314#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > 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data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apariencia</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">mover a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">ocultar</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">De Wikipedia, la enciclopedia libre</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="es" dir="ltr"><div class="rellink noprint hatnote"> Para una descripción de su uso como condimento, véase <a href="/wiki/Sal_com%C3%BAn" title="Sal común">Sal común</a>.</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r157776694">.mw-parser-output .infobox .imagen{max-width:100%;margin:0 auto}.mw-parser-output .infobox .imagen img{max-width:100%;height:auto}.mw-parser-output .infobox .mw-kartographer-container .thumbinner,.mw-parser-output .infobox .mw-kartographer-map{box-sizing:border-box;width:100%!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .infobox .imagen a.image>img{max-width:100%!important;height:auto!important}</style><table class="infobox" style="width:22.7em; line-height: 1.4em; text-align:left; padding:.23em;"><tbody><tr><th colspan="3" class="cabecera química" style="text-align:center;background-color:#F3E5AB;color:inherit;"><div style="float:right; padding:.1em;" class="noprint"></div><div style="float:left; padding-left:1em" class="noprint"> </div>Cloruro de sodio</th></tr><tr><td colspan="3" class="imagen" style="text-align:center;"> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Selpologne.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Selpologne.jpg/150px-Selpologne.jpg" decoding="async" width="150" height="142" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Selpologne.jpg/225px-Selpologne.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Selpologne.jpg/300px-Selpologne.jpg 2x" data-file-width="3780" data-file-height="3582" /></a></span><br /><div style="display:inline;font-size:90%;;">Cristal de cloruro de sodio.</div></td></tr><tr><td colspan="3" class="imagen" style="text-align:center;"> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Sodium-chloride-3D-ionic.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Sodium-chloride-3D-ionic.png/150px-Sodium-chloride-3D-ionic.png" decoding="async" width="150" height="142" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Sodium-chloride-3D-ionic.png/225px-Sodium-chloride-3D-ionic.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Sodium-chloride-3D-ionic.png/300px-Sodium-chloride-3D-ionic.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="948" /></a></span><br /><div style="display:inline;font-size:90%;;"><span style="color:#8F58C0; background-color:#8F58C0;">__</span> <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a><sup>+</sup>     <span style="color:#28D028;background-color:#28D028;">__</span> <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a><sup>-</sup></div></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;"><a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">Nombre IUPAC</a></th></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> Cloruro de sodio.</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">General</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Otros nombres</th><td colspan="2"> Cloruro sódico<br />Sal común<br />Sal de cocina<br /> Sodio cloruro<br /> Nombre mineral: <a href="/wiki/Halita" title="Halita">Halita</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/F%C3%B3rmula_molecular" title="Fórmula molecular">Fórmula molecular</a></th><td colspan="2"> <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Identificadores</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_CAS" class="mw-redirect" title="Número CAS">Número CAS</a></th><td colspan="2"> 7647-14-5<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/RTECS" class="mw-redirect" title="RTECS">Número RTECS</a></th><td colspan="2"> VZ4725000</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=26710">26710</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/ChEMBL" title="ChEMBL">ChEMBL</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chembldb/index.php/compound/inspect/CHEMBL1200574">CHEMBL1200574</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/5044">5044</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.drugbank.ca/drugs/DBDB09153">DB09153</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=5234">5234</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/UNII" class="mw-redirect" title="UNII">UNII</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=451W47IQ8X">451W47IQ8X</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/KEGG" title="KEGG">KEGG</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.kegg.jp/entry/C13563,">D02056 C13563, D02056</a></span></td></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> <div class="mw-collapsible mw-collapsed" style="font-size:95%;border:none; padding: 0;"> <div style="width:100%; font-weight:bold" align="left"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a></div><div class="mw-collapsible-content" style="text-align:left;">InChI=<span class="reflink plainlinks nourlexpansion" style="word-wrap:anywhere;"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1">InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1</a></span><br />Key: <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M%22">FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M</a></span></div> </div></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Propiedades físicas</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Apariencia</th><td colspan="2"> Incoloro; aunque parece <a href="/wiki/Blanco_(color)" class="mw-redirect" title="Blanco (color)">blanco</a> si son cristales finos o pulverizados.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Densidad" title="Densidad">Densidad</a></th><td colspan="2"> 2160 <a href="/wiki/Kilogramo" title="Kilogramo">kg</a>/<a href="/wiki/Metro_c%C3%BAbico" title="Metro cúbico">m³</a>; 2,16 <a href="/wiki/Gramo" title="Gramo">g</a>/<a href="/wiki/Cent%C3%ADmetro_c%C3%BAbico" title="Centímetro cúbico">cm³</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Masa_molar" title="Masa molar">Masa molar</a></th><td colspan="2"> 58,443 <a href="/wiki/Gramo" title="Gramo">g</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n" title="Punto de fusión">Punto de fusión</a></th><td colspan="2"> 1074 K (801 °C)</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n" title="Punto de ebullición">Punto de ebullición</a></th><td colspan="2"> 1738 K (1465 °C)</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Redes_de_Bravais" title="Redes de Bravais">Estructura cristalina</a></th><td colspan="2"> f.c.c.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/%C3%8Dndice_de_refracci%C3%B3n" title="Índice de refracción">Índice de refracción</a> <small>(n<sub>D</sub>)</small></th><td colspan="2"> 1,544202</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Propiedades químicas</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">Solubilidad</a> en <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a></th><td colspan="2"> 359 <a href="/wiki/Gramo" title="Gramo">g</a>/<a href="/wiki/Litro" title="Litro">L</a> en agua</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Producto_de_solubilidad" title="Producto de solubilidad">Producto de solubilidad</a></th><td colspan="2"> 37,79 <a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a>²</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Termoquímica</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entalpía de formación">Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup></a><sub>gas</sub></th><td colspan="2"> -181,42 k<a href="/wiki/Joule_(unidad)" class="mw-redirect" title="Joule (unidad)">J</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entalpía de formación">Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup></a><sub>líquido</sub></th><td colspan="2"> -385,92 k<a href="/wiki/Joule_(unidad)" class="mw-redirect" title="Joule (unidad)">J</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entalpía de formación">Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup></a><sub>sólido</sub></th><td colspan="2"> -411,12 k<a href="/wiki/Joule_(unidad)" class="mw-redirect" title="Joule (unidad)">J</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entrop%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entropía de formación">S<sup>0</sup></a><sub>gas, 1 bar</sub></th><td colspan="2"> 229,79 J·mol<sup>–1</sup>·<a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entrop%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entropía de formación">S<sup>0</sup></a><sub>líquido, 1 bar</sub></th><td colspan="2"> 95,06 J·mol<sup>–1</sup>·<a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a><sup>–1</sup></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entrop%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entropía de formación">S<sup>0</sup></a><sub>sólido</sub></th><td colspan="2"> 72,11 J·mol<sup>–1</sup>·<a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a><sup>–1</sup></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Peligrosidad</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/NFPA_704" title="NFPA 704">NFPA 704</a></th><td colspan="2"> <center><div style="position: relative; height: 85px; width: 75px;"> <div style="position: absolute; height: 75px; width: 75px;"> <p><span typeof="mw:File"><span><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/113px-NFPA_704.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/150px-NFPA_704.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></span></span> </p> </div> <div title="Inflamabilidad: [0] No se inflama" style="background: transparent; width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 15px; font-size: large; cursor: help;">0</div> <div title="Salud: [0] Sin peligro" style="background: transparent; width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; color: white; font-size: large; cursor: help;">0</div> <div title="Reactividad: [0] Estable" style="background: transparent; width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; left: 37.5px; font-size: large; cursor: help;">0</div> <div title="Otros peligros" style="background: transparent; width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 52px; font-size: small; cursor: help;"> </div> </div></center></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Riesgos</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Ingestión</th><td colspan="2"> Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los <a href="/wiki/Ri%C3%B1%C3%B3n" title="Riñón">riñones</a>; Su consumo excesivo también está relacionado con la <a href="/wiki/Hipertensi%C3%B3n_arterial" title="Hipertensión arterial">hipertensión arterial</a>.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Inhalación</th><td colspan="2"> Puede producir irritación en altas cantidades.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Piel</th><td colspan="2"> Puede producir resequedad.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Ojos</th><td colspan="2"> Puede producir irritación y molestia.</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Compuestos relacionados</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Cloruros alcalinos</th><td colspan="2"> <a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">Cloruro de potasio</a>, <a href="/wiki/Cloruro_de_litio" title="Cloruro de litio">cloruro de litio</a>, <a href="/wiki/Cloruro_de_cesio" title="Cloruro de cesio">cloruro de cesio</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Haluros de sodio</th><td colspan="2"> <a href="/wiki/Bromuro_de_sodio" title="Bromuro de sodio">Bromuro sódico</a>, <a href="/wiki/Fluoruro_s%C3%B3dico" title="Fluoruro sódico">fluoruro sódico</a>, <a href="/wiki/Ioduro_de_sodio" class="mw-redirect" title="Ioduro de sodio">ioduro sódico</a></td></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F8EABA;;"><span style="font-size:smaller">Valores en el <a href="/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades" title="Sistema Internacional de Unidades">SI</a> y en <a href="/wiki/Condiciones_est%C3%A1ndar_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Condiciones estándar (química)">condiciones estándar</a><br />(25 <a href="/wiki/Grado_Celsius" title="Grado Celsius">℃</a> y 1 <a href="/wiki/Atm%C3%B3sfera_(unidad)" title="Atmósfera (unidad)">atm</a>), salvo que se indique lo contrario.</span></td></tr><tr><td class="noprint" colspan="3" style="text-align:left;"><div class="plainlinks wikidata-link" style="font-size: 0.85em">[<a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q2314" class="extiw" title="d:Q2314">editar datos en Wikidata</a>]</div></td></tr></tbody></table> <p>El <b>cloruro de sodio</b>, <b>sal común</b> o <b>sal de mesa</b>, denominada en su forma mineral como <a href="/wiki/Halita" title="Halita">halita</a>, es un <a href="/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico">compuesto químico</a> con la fórmula <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a><a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl</a>. El cloruro de sodio es una de las <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> responsables de la <a href="/wiki/Salinidad" title="Salinidad">salinidad</a> del <a href="/wiki/Oc%C3%A9ano" title="Océano">océano</a> y del <a href="/wiki/Fluido_extracelular" title="Fluido extracelular">fluido extracelular</a> de muchos organismos. Es también el componente de la <a href="/wiki/Sal_com%C3%BAn" title="Sal común">sal común</a>, usada como <a href="/wiki/Condimento" title="Condimento">condimento</a> y conservante de alimentos. </p><p>Con <a href="/wiki/Masa_molar" title="Masa molar"> masas molareses</a> de 22,99 y 35,45 g/mol respectivamente, 100 g de NaCl contienen 39,34 g de Na y 60,66 g de Cl. En su forma comestible, la sal (también conocida como <i><a href="/wiki/Sal_de_mesa" class="mw-redirect" title="Sal de mesa">sal de mesa</a></i>) se utiliza habitualmente como <a href="/wiki/Condimento" title="Condimento">condimento</a> y curado, y conservante de alimentos. Se utilizan grandes cantidades de cloruro sódico en muchos procesos industriales, y es una fuente importante de compuestos de sodio y <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">cloro</a> utilizados como <a href="/wiki/Materia_prima" title="Materia prima">materias primas</a> para posteriores <a href="/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmica" title="Síntesis química">síntesis químicas</a>. Otra aplicación importante del cloruro sódico es la descongelación de carreteras cuando el clima es bajo cero. </p><p>En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como <a href="/wiki/Condimento" title="Condimento">condimento</a>, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la <i>Vía Salaria</i>, que empezaba en las canteras de <a href="/wiki/Ostia" title="Ostia">Ostia</a> hasta <a href="/wiki/Roma" title="Roma">Roma</a>, con un generoso <i><a href="/wiki/Salario" title="Salario">salarium argentum</a></i>. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propiedades_químicas"><span id="Propiedades_qu.C3.ADmicas"></span>Propiedades químicas</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=1" title="Editar sección: Propiedades químicas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Es un <a href="/wiki/Compuesto_i%C3%B3nico" title="Compuesto iónico">compuesto iónico</a> formado por un <a href="/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión">catión</a> <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">sodio</a> (Na<sup>+</sup>) y un <a href="/wiki/Cloruro" title="Cloruro">anión cloruro</a> (Cl<sup>-</sup>), y puede sufrir las reacciones características de cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro <a href="/wiki/Compuesto_i%C3%B3nico" title="Compuesto iónico">iónico</a> <a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">soluble</a>, <a href="/wiki/Precipitado" title="Precipitado">precipita</a> cloruros insolubles cuando es agregado a una <a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n" title="Disolución">disolución</a> de una <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sal</a> metálica apropiada, como <a href="/wiki/Nitrato_de_plata" title="Nitrato de plata">nitrato de plata</a>: </p> <dl><dd>NaCl(<a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa" title="Disolución acuosa">aq</a>) + <a href="/wiki/Nitrato_de_plata" title="Nitrato de plata">AgNO<sub>3</sub></a>(aq) → <a href="/wiki/Cloruro_de_plata" title="Cloruro de plata">AgCl</a>(<a href="/wiki/S%C3%B3lido" title="Sólido">s</a>) + <a href="/wiki/Nitrato_de_sodio" title="Nitrato de sodio">NaNO<sub>3</sub></a>(aq)</dd></dl> <p>Otro método para separar ambos componentes es mediante la <a href="/wiki/Electr%C3%B3lisis" title="Electrólisis">electrólisis</a>. </p><p>Si se aplica una corriente eléctrica continua con un elevado potencial a una <a href="/wiki/Salmuera" title="Salmuera">salmuera</a> <a href="/wiki/Alcalinidad" class="mw-redirect" title="Alcalinidad">alcalina</a>, el producto <a href="/wiki/%C3%81nodo" title="Ánodo">anódico</a> es gas <a href="/wiki/Dicloro" title="Dicloro">dicloro</a> (Cl<sub>2</sub>) y los <a href="/wiki/C%C3%A1todo" title="Cátodo">catódicos</a> son <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio" title="Hidróxido de sodio">hidróxido de sodio</a> (NaOH) y <a href="/wiki/Dihidr%C3%B3geno" title="Dihidrógeno">dihidrógeno</a> (H<sub>2</sub>). </p> <dl><dd><b>electrólisis: 2 NaCl(aq) → 2 NaOH(aq) + Cl<sub>2</sub>(gas) + H<sub>2</sub>(gas)</b></dd></dl> <p>Como la mayoría de las sales iónicas confiere <a href="/wiki/Propiedad_coligativa" title="Propiedad coligativa">propiedades coligativas</a> a sus disoluciones, es decir, es capaz de variar la <a href="/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor" title="Presión de vapor">presión de vapor</a> de la disolución, <a href="/wiki/Aumento_ebullosc%C3%B3pico" title="Aumento ebulloscópico">elevar el punto de ebullición</a> y <a href="/wiki/Descenso_criosc%C3%B3pico" title="Descenso crioscópico">descender el punto de congelación</a> según su <a href="/wiki/Molalidad" class="mw-redirect" title="Molalidad">concentración molal</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Estructura_cristalina">Estructura cristalina</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=2" title="Editar sección: Estructura cristalina"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Cuando el cloruro de sodio está en estado sólido, sus átomos se acomodan en una <a href="/wiki/Sistema_cristalino_c%C3%BAbico" title="Sistema cristalino cúbico">estructura cristalina cúbica</a>, como es de esperarse en una <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_i%C3%B3nica" class="mw-redirect" title="Unión iónica">unión iónica</a> ocasionada por los campos electrostáticos de sus átomos. Cada <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> se acomoda en el centro de un <a href="/wiki/Octaedro" title="Octaedro">octaedro</a> regular quedando rodeado por 6 iones de cargas opuestas distribuidos en los vértices del octaedro. </p><p>Esta misma estructura básica se encuentra en muchos otros compuestos y es comúnmente conocida como la estructura cristalina de halita o sal de roca. Se puede representar como una red cúbica centrada en la cara (fcc) con una base de dos átomos o como dos redes cúbicas centradas en la cara interpenetrantes. El primer átomo se encuentra en cada punto de celosía. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Producción"><span id="Producci.C3.B3n"></span>Producción</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=3" title="Editar sección: Producción"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El cloruro de sodio es producido en masa por la <a href="/wiki/Evaporaci%C3%B3n_(hidrolog%C3%ADa)" class="mw-redirect" title="Evaporación (hidrología)">evaporación</a> de <a href="/wiki/Agua_de_mar" title="Agua de mar">agua de mar</a> o <a href="/wiki/Salmuera" title="Salmuera">salmuera</a> de otros recursos, como <a href="/wiki/Lago_salado" title="Lago salado">lagos salados</a>, y minando la <b>roca de sal</b>, llamada <a href="/wiki/Halita" title="Halita">halita</a>. </p><p>En 2002, la producción mundial de sal se estimó en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores fueron <a href="/wiki/Estados_Unidos" title="Estados Unidos">Estados Unidos</a> (40.3 millones de toneladas), <a href="/wiki/China" class="mw-redirect" title="China">China</a> (32.9), <a href="/wiki/Alemania" title="Alemania">Alemania</a> (17.7), <a href="/wiki/India" title="India">India</a> (14.5) y <a href="/wiki/Canad%C3%A1" title="Canadá">Canadá</a> (12.3).<sup id="cite_ref-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Regulación_fisiológica"><span id="Regulaci.C3.B3n_fisiol.C3.B3gica"></span>Regulación fisiológica</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=4" title="Editar sección: Regulación fisiológica"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El ion Na<sup>+</sup> es causante de la regulación osmótica celular regulando el <a href="/wiki/Potencial_de_membrana" title="Potencial de membrana">potencial de membrana</a> expulsando el ion K <sup>+</sup>, facilita en gran manera el impulso nervioso y es aportado al organismo en gran medida como sal de mesa. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicaciones">Aplicaciones</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=5" title="Editar sección: Aplicaciones"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El cloruro de sodio es usado universalmente como <a href="/wiki/Aditivo_alimentario" title="Aditivo alimentario">aditivo alimentario</a>. También se usa en la producción de papel y celulosa, en los productos de baño y en detergentes. Además de los usos domésticos familiares de la sal, las aplicaciones más dominantes de la producción de aproximadamente 250 millones de toneladas por año (datos de 2008) incluyen productos químicos y descongelación.<sup id="cite_ref-Ullmann_3-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-Ullmann-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Antiséptico_local_y_preservante_de_alimentos"><span id="Antis.C3.A9ptico_local_y_preservante_de_alimentos"></span>Antiséptico local y preservante de alimentos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=6" title="Editar sección: Antiséptico local y preservante de alimentos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La sal, gracias a su elevado poder osmótico, es capaz de deshidratar un amplio espectro de virus y bacterias en estado no esporulado, por lo que se usa como un doloroso antiséptico para desinfectar heridas. </p><p>Muy pocos microorganismos, como los halófilos y organismos superiores como los <a href="/wiki/Crustacea" title="Crustacea">crustáceo</a> braquiópodos conocidos como las <a href="/wiki/Artemia" title="Artemia">Artemias</a>, pueden resistirse al poder osmótico de la sal. Entre los microorganismos resistentes a la salinidad está el caso de la bacteria <i>B. marismortui</i>, encontrada en el <a href="/wiki/Mar_Muerto" title="Mar Muerto">mar Muerto</a>. </p><p>La salazón de la carne es una forma de preservar ésta de la acción bacteriana, ya que la sal retrasa la descomposición <a href="/wiki/Prote%C3%ADna" title="Proteína">proteínica</a>. Para preservar alimentos, el cloruro de sodio extrae el agua de estos, impidiendo el crecimiento de las bacterias.<sup id="cite_ref-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Usos_industriales_diversos">Usos industriales diversos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=7" title="Editar sección: Usos industriales diversos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El cloruro sódico es muy utilizado, por lo que incluso aplicaciones relativamente menores pueden consumir cantidades masivas. En la exploración de <a href="/wiki/Petr%C3%B3leo_crudo" class="mw-redirect" title="Petróleo crudo">petróleo</a> y <a href="/wiki/Gas_natural" title="Gas natural">gas</a>, la sal es un componente importante de los fluidos de perforación en la perforación de pozos. Se utiliza para <a href="/wiki/Floculaci%C3%B3n" title="Floculación">flocularizar</a> y aumentar la <a href="/wiki/Densidad" title="Densidad">densidad</a> del fluido de perforación para superar las altas presiones de gas de fondo de pozo. Cada vez que un taladro golpea una formación salina, se añade sal al fluido de perforación para saturar la solución con el fin de minimizar la disolución dentro del estrato salino.<sup id="cite_ref-Ullmann_3-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-Ullmann-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> La sal también se utiliza para aumentar el curado del hormigón en las carcasas cementadas.<sup id="cite_ref-usgs_6-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup>>. </p><p>En textiles y tintorería, la sal se utiliza como enjuague de salmuera para separar contaminantes orgánicos, para promover el "salado" de precipitados de colorantes y para mezclar con colorantes concentrados para estandarizarlos<sup class="noprint Inline-Template" title="" style="white-space:nowrap;">[<i><a href="/wiki/Ayuda:C%C3%B3mo_escribir_mejores_art%C3%ADculos" title="Ayuda:Cómo escribir mejores artículos">aclaración requerida</a></i>]</sup>. Una de sus principales funciones es proporcionar la carga iónica positiva para promover la absorción de los iones de carga negativa de los colorantes.<sup id="cite_ref-usgs_6-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>También se utiliza en el procesamiento de <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">aluminio</a>, <a href="/wiki/Berilio" title="Berilio">berilio</a>, <a href="/wiki/Cobre" title="Cobre">cobre</a>, <a href="/wiki/Acero" title="Acero">acero</a> y <a href="/wiki/Vanadio" title="Vanadio">vanadio</a>. En la industria del papel y la pasta de papel, la sal se utiliza para blanquear la pasta de madera. También se utiliza para fabricar <a href="/wiki/Clorato_s%C3%B3dico" class="mw-redirect" title="Clorato sódico">clorato sódico</a>, que se añade junto con <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> y agua para fabricar <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_cloro" title="Dióxido de cloro">dióxido de cloro</a>, un excelente producto químico <a href="/wiki/Blanqueador" class="mw-redirect" title="Blanqueador">blanqueador</a> a base de oxígeno. El proceso del dióxido de cloro, que se originó en Alemania después de la Primera Guerra Mundial, es cada vez más popular debido a las presiones medioambientales para reducir o eliminar los compuestos blanqueadores clorados. En el curtido y el tratamiento del cuero, la sal se añade a las <a href="/wiki/Piel" title="Piel"> pieles</a> de los animales para inhibir la actividad microbiana en la parte inferior de las pieles y para atraer la humedad de vuelta a las pieles.<sup id="cite_ref-usgs_6-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>En la fabricación de caucho, la sal se utiliza para fabricar <a href="/wiki/Caucho_sint%C3%A9tico" title="Caucho sintético">buna</a>, <a href="/wiki/Neopreno" title="Neopreno">neopreno</a> y caucho blanco. La salmuera y el ácido sulfúrico se utilizan para coagular un <a href="/wiki/L%C3%A1tex" title="Látex">látex</a> emulsionado hecho de <a href="/wiki/Butadieno" title="Butadieno">butadieno</a> clorado.<sup id="cite_ref-usgs_6-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Ullmann_3-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-Ullmann-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>También se añade sal para asegurar el suelo y dar firmeza a los cimientos sobre los que se construyen las autopistas. La sal actúa para minimizar los efectos del desplazamiento causado en el subsuelo por los cambios de humedad y la carga de tráfico.<sup id="cite_ref-usgs_6-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>El cloruro sódico se utiliza a veces como <a href="/wiki/Desecante" title="Desecante">desecante</a> barato y seguro debido a sus propiedades <a href="/wiki/Higrosc%C3%B3picas" class="mw-redirect" title="Higroscópicas">higroscópicas</a>, lo que hace de la <a href="/w/index.php?title=Salaz%C3%B3n_(alimentos)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Salazón (alimentos) (aún no redactado)">salazón</a> un método eficaz de <a href="/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_alimentos" class="mw-redirect" title="Conservación de alimentos">conservación de alimentos</a> históricamente; la sal extrae el agua de las bacterias mediante <a href="/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tica" title="Presión osmótica">presión osmótica</a>, impidiendo que se reproduzcan, una de las principales fuentes de deterioro de los alimentos. Aunque existen desecantes más eficaces, pocos son seguros para la ingestión humana. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fundente_del_hielo">Fundente del hielo</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=8" title="Editar sección: Fundente del hielo"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:WatNaCl.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/WatNaCl.png/250px-WatNaCl.png" decoding="async" width="250" height="168" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/WatNaCl.png/375px-WatNaCl.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/WatNaCl.png/500px-WatNaCl.png 2x" data-file-width="1400" data-file-height="940" /></a><figcaption>Diagrama de fases de la mezcla agua-NaCl</figcaption></figure> <p>El cloruro de sodio en <a href="/wiki/Salmuera" title="Salmuera">salmuera</a> (la mezcla comercial para una solución saturada alcanza los 270 g por litro) es el fundente del hielo y de la nieve más usado en <a href="/wiki/Seguridad_vial" title="Seguridad vial">vialidad</a>. Al disolverse la sal en el agua, baja el <a href="/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3n" title="Punto de congelación">punto de congelación</a> de ésta. En contacto con el agua provoca una reacción endotérmica que precisa de aporte de calor, que toma del ambiente o de la superficie de contacto, <a href="/wiki/Entalp%C3%ADa" title="Entalpía">entalpía</a>, (ΔH= -385.820 KJ/mol). </p><p>La segunda aplicación más importante de la sal es el <a href="/wiki/Deshielo" title="Deshielo">deshielo</a> y el antihielo de las carreteras, tanto en depósitos de arena como esparcida por vehículos de servicio invernal. En previsión de las nevadas, las carreteras se "antihielan" de forma óptima con salmuera (solución concentrada de sal en agua), que impide la adherencia entre la nieve y la superficie de la carretera. Este procedimiento evita el uso intensivo de sal tras la nevada. Para el deshielo, se utilizan mezclas de salmuera y sal, a veces con agentes adicionales como <a href="/wiki/Cloruro_de_calcio" title="Cloruro de calcio">cloruro de calcio</a> y/o <a href="/wiki/Cloruro_de_magnesio" title="Cloruro de magnesio">cloruro de magnesio</a>. El uso de sal o salmuera se vuelve ineficaz por debajo de −10 grados Celsius (14 °F). </p> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Winter_road_salt.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Winter_road_salt.jpg/250px-Winter_road_salt.jpg" decoding="async" width="250" height="167" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Winter_road_salt.jpg/375px-Winter_road_salt.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Winter_road_salt.jpg/500px-Winter_road_salt.jpg 2x" data-file-width="3600" data-file-height="2400" /></a><figcaption>Toneladas de sal de carretera para su uso en invierno</figcaption></figure> <p>La sal para deshielo en el Reino Unido procede predominantemente de una única mina de <a href="/wiki/Winsford" title="Winsford">Winsford</a> en <a href="/w/index.php?title=Sal_en_Cheshire&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sal en Cheshire (aún no redactado)">Cheshire</a>. Antes de su distribución, se mezcla con <100 ppm de <a href="/w/index.php?title=Ferrocianuro_de_sodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrocianuro de sodio (aún no redactado)">ferrocianuro de sodio</a> como agente antiaglomerante, lo que permite que la sal gema fluya libremente fuera de los vehículos de arenado a pesar de haber sido almacenada antes de su uso. En los últimos años, este aditivo también se ha utilizado en la sal de mesa. Se han utilizado otros aditivos en la sal de carretera para reducir los costes totales. En EE. UU., por ejemplo, se mezcló con sal gema una solución de carbohidratos subproducto del procesado de la remolacha azucarera que se adhirió a la superficie de las carreteras un 40% mejor que la sal gema suelta. Al permanecer más tiempo en la carretera, el tratamiento no tenía que repetirse varias veces, lo que ahorraba tiempo y dinero.<sup id="cite_ref-usgs_6-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>En términos técnicos de fisicoquímica, el punto de congelación mínimo de una mezcla de agua y sal es de −21,12 grados Celsius (−6,0 °F) para un 23,31% en peso de sal. Sin embargo, la congelación cerca de esta concentración es tan lenta que el <a href="/wiki/Punto_eut%C3%A9ctico" title="Punto eutéctico">punto eutéctico</a> de −22,4 grados Celsius (−8,3 °F) puede alcanzarse con un 25 % en peso de sal.<sup id="cite_ref-u1_7-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-u1-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Efectos_medioambientales">Efectos medioambientales</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=9" title="Editar sección: Efectos medioambientales"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La sal de carretera acaba en masas de agua dulce y podría perjudicar a las plantas y animales acuáticos al alterar su capacidad de <a href="/wiki/Osmorregulaci%C3%B3n" title="Osmorregulación">osmorregulación</a>.<sup id="cite_ref-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> La omnipresencia de la sal plantea un problema en cualquier aplicación de revestimientos costeros, ya que las sales atrapadas causan grandes problemas de adherencia. Las autoridades navales y los constructores de barcos controlan las concentraciones de sal en las superficies durante la construcción. Las concentraciones máximas de sal en las superficies dependen de la autoridad y de la aplicación. La normativa de la <a href="/wiki/Organizaci%C3%B3n_Mar%C3%ADtima_Internacional" title="Organización Marítima Internacional">IMO</a> es la más utilizada y fija los niveles de sal en un máximo de 50 mg/m<sup>2</sup> de sales solubles medidas como cloruro sódico. Estas mediciones se realizan mediante un <a href="/w/index.php?title=Test_de_Bresle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Test de Bresle (aún no redactado)">test de Bresle</a>. La salinización (aumento de la salinidad, también conocido como <i><a href="/w/index.php?title=S%C3%ADndrome_de_salinizaci%C3%B3n_del_agua_dulce&action=edit&redlink=1" class="new" title="Síndrome de salinización del agua dulce (aún no redactado)">síndrome de salinización del agua dulce</a></i>) y el consiguiente aumento de la lixiviación de metales es un problema constante en toda América del Norte y en las vías fluviales dulces europeas.<sup id="cite_ref-9" class="reference separada"><a href="#cite_note-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup>. </p><p>En el deshielo de carreteras, la sal se ha asociado a la <a href="/wiki/Corrosi%C3%B3n" title="Corrosión">corrosión</a> de los tableros de los puentes, los vehículos de motor, las barras y alambres de refuerzo y las estructuras de acero sin protección utilizadas en la construcción de carreteras. La <a href="/wiki/Escorrent%C3%ADa" title="Escorrentía"> escorrentía superficial</a>, la pulverización de vehículos y las acciones del viento también afectan al suelo, a la vegetación de los bordes de las carreteras y a los suministros locales de aguas superficiales y subterráneas. Aunque se han encontrado pruebas de carga ambiental de sal durante los picos de uso, las lluvias y deshielos primaverales suelen diluir las concentraciones de sodio en la zona donde se aplicó la sal.<sup id="cite_ref-usgs_6-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Un estudio de 2009 descubrió que aproximadamente el 70% de la sal de carretera que se aplica en el área metropolitana de <a href="/wiki/%C3%81rea_metropolitana_de_Minneapolis-Saint_Paul" title="Área metropolitana de Minneapolis-Saint Paul">Minneapolis-Saint Paul</a> se retiene en la cuenca local.<sup id="cite_ref-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-10"><span class="corchete-llamada">[</span>10<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Plantas">Plantas</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=10" title="Editar sección: Plantas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">sodio</a> es un nutriente no esencial para las plantas, que lo necesitan en dosis muy bajas. Excepcionalmente, ciertos grupos de plantas, como las <a href="/wiki/Plantas_C4" class="mw-redirect" title="Plantas C4">plantas C4</a>, o la <a href="/wiki/Metabolismo_%C3%A1cido_de_las_crasul%C3%A1ceas" title="Metabolismo ácido de las crasuláceas">CAM</a>, necesitan dosis mayores de este <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico_esencial" title="Elemento químico esencial">elemento</a>. </p><p>Por otra parte, el exceso de sal en el <a href="/wiki/Medio_ambiente_natural" title="Medio ambiente natural">medio</a> resulta perjudicial para la mayor parte de las plantas (<a href="/wiki/Salinidad_del_suelo" title="Salinidad del suelo">salinidad del suelo</a> o sustrato), ya que provoca su desecación por <a href="/wiki/%C3%93smosis" title="Ósmosis">ósmosis</a> (el <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a> se desplaza hacia el ámbito más salino). Un síntoma característico son las quemaduras de los bordes de las hojas. Solamente las plantas llamadas <a href="/wiki/Hal%C3%B3filo" title="Halófilo">halofitas</a> han desarrollado un proceso que evita esa pérdida de agua. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Industria_alimentaria_y_agricultura">Industria alimentaria y agricultura</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=11" title="Editar sección: Industria alimentaria y agricultura"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Sal" class="mw-redirect" title="Sal"> Sal</a></i></div> <p>Muchos <a href="/wiki/Microorganismos" class="mw-redirect" title="Microorganismos">microorganismoss</a> no pueden vivir en un medio salado: el agua sale de sus <a href="/wiki/C%C3%A9lula" title="Célula">células</a> por <a href="/wiki/%C3%93smosis" title="Ósmosis">ósmosis</a>. Por esta razón, la sal se utiliza para <a href="/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_alimentos" class="mw-redirect" title="Conservación de alimentos">conservar</a> algunos alimentos, como el tocino, el pescado o la col. </p><p>La sal se añade a los alimentos, ya sea por el productor o por el consumidor, como potenciador del sabor, conservante, aglutinante, aditivo de control de la <a href="/wiki/Alimento_fermentado" title="Alimento fermentado">fermentación</a>, agente de control de la textura y revelador del color. El consumo de sal en la industria alimentaria se subdivide, en orden descendente de consumo, en otros productos de elaboración de alimentos, envasadores de carne, <a href="/wiki/Enlatado" class="mw-redirect" title="Enlatado">enlatado</a>, panadería, productos lácteos y molinería de cereales. La sal se añade para favorecer el desarrollo del color en el tocino, el jamón y otros productos cárnicos procesados. Como conservante, la sal inhibe el crecimiento de bacterias. La sal actúa como aglutinante en los <a href="/wiki/Embutidos" class="mw-redirect" title="Embutidos">embutidos</a> para formar un gel aglutinante compuesto de carne, grasa y humedad. La sal también actúa como potenciador del sabor y como <a href="/wiki/Ablandador" title="Ablandador">ablandador</a>.<sup id="cite_ref-usgs_6-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>En muchas industrias lácteas, la sal se añade al queso como agente de control del color, la fermentación y la textura. El subsector lácteo incluye empresas que fabrican mantequilla de nata, leche condensada y evaporada, postres congelados, helados, queso natural y procesado, y productos lácteos especiales. En el enlatado, la sal se añade principalmente como potenciador del sabor y <a href="/wiki/Conservante" title="Conservante">conservante</a>. También se utiliza como portador de otros ingredientes, agente deshidratante, inhibidor de enzimas y ablandador. En panadería, la sal se añade para controlar la velocidad de fermentación de la masa de pan. También se utiliza para fortalecer el <a href="/wiki/Gluten" title="Gluten">gluten</a> (el complejo elástico proteína-agua de ciertas masas) y como potenciador del sabor, por ejemplo como cobertura de productos horneados. La categoría de procesado de alimentos también incluye productos de molinería. Estos productos consisten en moler harina y arroz y fabricar cereales para el desayuno y harina mezclada o preparada. La sal también se utiliza como condimento, por ejemplo, en patatas fritas, <a href="/wiki/Pretzel" class="mw-redirect" title="Pretzel">pretzels</a> y comida para perros y gatos.<sup id="cite_ref-usgs_6-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-usgs-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>El cloruro sódico se utiliza en medicina veterinaria como agente <a href="/wiki/Emesis" class="mw-redirect" title="Emesis">emesis</a>-causante. Se administra como solución saturada caliente. La emesis también puede ser causada por la <a href="/wiki/Faringe" title="Faringe">faringe</a> colocación de pequeñas cantidades de sal común o cristales de sal. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Medicina">Medicina</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=12" title="Editar sección: Medicina"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Es el antídoto natural del <a href="/wiki/Nitrato_de_plata" title="Nitrato de plata">nitrato de plata</a>, metabolizándolo en <a href="/wiki/Cloruro_de_plata" title="Cloruro de plata">cloruro de plata</a>, sustancia prácticamente atóxica que el cuerpo puede excretar con seguridad.<sup id="cite_ref-11" class="reference separada"><a href="#cite_note-11"><span class="corchete-llamada">[</span>11<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&action=edit&section=13" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=7647-14-5">Número CAS</a></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Susan R. Feldman. Sodium chloride. <i>Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology</i>. John Wiley & Sons, Inc. Published online <b>2005</b>. <a href="/wiki/Identificador_de_objeto_digital" title="Identificador de objeto digital">doi</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1002/0471238961.1915040902051820.a01.pub2">10.1002/0471238961.1915040902051820.a01.pub2</a></span> </li> <li id="cite_note-Ullmann-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_3-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Ullmann_3-2"><sup><i><b>c</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text">Westphal, Gisbert <i>et al.</i> (2002) "Sodium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim .</span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFParra6_de_agosto_de_2015" class="citation noticia">Parra, Sergio (6 de agosto de 2015). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.xatakaciencia.com/quimica/el-secreto-para-conservar-alimentos-durante-la-historia-sal-acidez-y-bacterias-del-propio-alimento">«El secreto para conservar alimentos durante la historia: sal, acidez y bacterias del propio alimento»</a><span class="reference-accessdate">. Consultado el 13 de agosto de 2017</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ACloruro+de+sodio&rft.au=Parra%2C+Sergio&rft.aufirst=Sergio&rft.aulast=Parra&rft.btitle=El+secreto+para+conservar+alimentos+durante+la+historia%3A+sal%2C+acidez+y+bacterias+del+propio+alimento&rft.date=6+de+agosto+de+2015&rft.genre=book&rft_id=https%3A%2F%2Fwww.xatakaciencia.com%2Fquimica%2Fel-secreto-para-conservar-alimentos-durante-la-historia-sal-acidez-y-bacterias-del-propio-alimento&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFAndresrguez18_de_febrero_de_2010" class="citation web">Andresrguez (18 de febrero de 2010). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cienciasycosas.com/2010/02/18/por-que-se-emplean-las-salazones-para-conservar-alimentos/">«¿Por qué se emplean las salazones para conservar alimentos?»</a>. <i>Ciencias y cosas</i><span class="reference-accessdate">. Consultado el 13 de agosto de 2017</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ACloruro+de+sodio&rft.atitle=%C2%BFPor+qu%C3%A9+se+emplean+las+salazones+para+conservar+alimentos%3F&rft.au=Andresrguez&rft.aulast=Andresrguez&rft.date=18+de+febrero+de+2010&rft.genre=article&rft.jtitle=Ciencias+y+cosas&rft_id=https%3A%2F%2Fcienciasycosas.com%2F2010%2F02%2F18%2Fpor-que-se-emplean-las-salazones-para-conservar-alimentos%2F&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-usgs-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-usgs_6-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-2"><sup><i><b>c</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-3"><sup><i><b>d</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-4"><sup><i><b>e</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-5"><sup><i><b>f</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-6"><sup><i><b>g</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-7"><sup><i><b>h</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-usgs_6-8"><sup><i><b>i</b></i></sup></a></span> <span class="error mw-ext-cite-error" lang="es" dir="ltr">Error en la cita: Etiqueta <code><ref></code> no válida; no se ha definido el contenido de las referencias llamadas <code>usgs</code></span></li> <li id="cite_note-u1-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-u1_7-0">↑</a></span> <span class="error mw-ext-cite-error" lang="es" dir="ltr">Error en la cita: Etiqueta <code><ref></code> no válida; no se ha definido el contenido de las referencias llamadas <code>u1</code></span></li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Rastogi, Nina (16 de febrero de 2010) <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.slate.com/id/2244156">¿La sal de carretera perjudica al medio ambiente?</a> slate.com.</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://phys.org/news/2018-12-saltier-waterways-dangerous-chemical-cocktails.html">«Las vías fluviales salinas están creando peligrosos 'cócteles químicos<span style="padding-right:0.2em;">'</span>»</a>. <i>phys.org</i>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ACloruro+de+sodio&rft.atitle=Las+v%C3%ADas+fluviales+salinas+est%C3%A1n+creando+peligrosos+%27c%C3%B3cteles+qu%C3%ADmicos%27&rft.genre=article&rft.jtitle=phys.org&rft_id=https%3A%2F%2Fphys.org%2Fnews%2F2018-12-saltier-waterways-dangerous-chemical-cocktails.html&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencedaily.com/releases/2009/02/090210125424.htm">«La mayor parte de la sal de carretera llega a lagos y ríos»</a>. <i>www.sciencedaily.com</i>. Universidad de Minnesota. 20 de febrero de 2009<span class="reference-accessdate">. Consultado el 27 de septiembre de 2015</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ACloruro+de+sodio&rft.atitle=La+mayor+parte+de+la+sal+de+carretera+llega+a+lagos+y+r%C3%ADos&rft.date=20+de+febrero+de+2009&rft.genre=article&rft.jtitle=www.sciencedaily.com&rft.pub=Universidad+de+Minnesota&rft_id=https%3A%2F%2Fwww.sciencedaily.com%2Freleases%2F2009%2F02%2F090210125424.htm&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFCalabreseAstolfienero_de_1969" class="citation libro">Calabrese, Alberto I.; Astolfi, Emilio A. (enero de 1969). <i>Toxicología</i>. 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class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.edafologia.net/conta/tema12/efectos.htm">La salinidad en el suelo.</a></li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral,#eaecf0);color:var(--color-base,#202122)}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects ul li{margin-bottom:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid 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href="/wiki/Control_de_autoridades" title="Control de autoridades">Control de autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><b>Proyectos Wikimedia</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q2314" class="extiw" title="wikidata:Q2314">Q2314</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_chloride">Sodium chloride</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q2314%22">Q2314</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4352912-4">4352912-4</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph189249">ph189249</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Art_%26_Architecture_Thesaurus" title="Art & Architecture Thesaurus">AAT</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.getty.edu/vow/AATFullDisplay?find=&logic=AND&note=&subjectid=300183888">300183888</a></span></li> <li><b>Identificadores médicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Medical_Subject_Headings" title="Medical Subject Headings">MeSH</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D012965">D012965</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;">UMLS:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI%20Metathesaurus&code=C0037494">C0037494</a></span></li> <li><b>Identificadores químicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_CAS" class="mw-redirect" title="Número CAS">Número CAS</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7647-14-5">7647-14-5</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/EINECS" class="mw-redirect" title="EINECS">Números EINECS</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/ec-inventory/-/dislist/details/231-598-3">231-598-3</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/C%C3%B3digo_ATC" title="Código ATC">Código ATC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.whocc.no/atc_ddd_index/?code=B05CB01">B05CB01</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/RTECS" class="mw-redirect" title="RTECS">RTECS</a>:</span> <span class="uid">VZ4725000</span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:26710">26710</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChEMBL" title="ChEMBL">ChEMBL</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound_report_card/CHEMBL1200574/">CHEMBL1200574</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.5044.html">5044</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://go.drugbank.com/drugs/DB09153">DB09153</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5234">5234</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Unique_Ingredient_Identifier" class="mw-redirect" title="Unique Ingredient Identifier">UNII</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gsrs.ncats.nih.gov/ginas/app/beta/substances/451W47IQ8X">451W47IQ8X</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/KEGG" title="KEGG">KEGG</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.kegg.jp/entry/C13563">C13563</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/SMILES" title="SMILES">SMILES</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.simolecule.com/cdkdepict/depict/bow/svg?smi=%5BNa+%5D.%5BCl-%5D&zoom=2.0&annotate=cip">ID</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1">ID</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;">InChI key:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M%22%5BInChIKey%5D">ID</a></span></li> <li><b>Identificadores biológicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Mouse_Genome_Informatics" title="Mouse Genome Informatics">MGI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7647-14-5">7647-14-5</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q2314" class="extiw" title="wikidata:Q2314">Q2314</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_chloride">Sodium chloride</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q2314%22">Q2314</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&oldid=163100418">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cloruro_de_sodio&oldid=163100418</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Cloruros" title="Categoría:Cloruros">Cloruros</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Compuestos_de_sodio" title="Categoría:Compuestos de sodio">Compuestos de sodio</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Conservantes" title="Categoría:Conservantes">Conservantes</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:C%C3%B3digo_ATC_B" title="Categoría:Código ATC B">Código ATC B</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Antis%C3%A9pticos" title="Categoría:Antisépticos">Antisépticos</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Sustitutos_del_plasma" title="Categoría:Sustitutos del plasma">Sustitutos del plasma</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Sal" title="Categoría:Sal">Sal</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categorías ocultas: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:P%C3%A1ginas_con_errores_de_referencia" title="Categoría:Wikipedia:Páginas con errores de referencia">Wikipedia:Páginas con errores de referencia</a></li><li><a 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