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È comunemente espressa in [[unità di massa atomica]] (u). In alcuni casi, per massa molecolare di una sostanza si intende il rapporto tra la massa di una data quantità di quella sostanza e il numero di entità elementari (ad esempio [[molecola|molecole]]) costituenti la stessa quantità di quella sostanza. La costante di conversione tra queste due interpretazioni della massa molecolare è la [[costante di Avogadro]], ossia il numero di particelle elementari di una sostanza costituenti una mole di quella sostanza (per definizione di mole, la costante di Avogadro è la stessa per qualsiasi sostanza): :<math>\frac {m [g/N_pe]}{N_A} = m [u]</math> dove: * m [g/N<sub>p</sub>e] è la massa molecolare espressa in grammi su numero di particelle elementari; * m [u] è la massa molecolare espressa in unità di massa atomica; * N<sub>A</sub> è la costante di Avogadro. == Calcolo == La massa molecolare può essere calcolata come la [[addizione|somma]] delle [[massa atomica|masse atomiche]] di tutti gli elementi costituenti la molecola. Per esempio la massa molecolare dell'[[acqua]] (H<sub>2</sub>O) è la somma di due masse atomiche di [[idrogeno]] (1,00794 u) e una di [[ossigeno]] (15,9994 u): :<code>2 × 1,00794 u + 15,9994 u = 18,01528 u</code> == Valori tipici == Le masse delle molecole ricadono in un intervallo di valori molto ampio: si va dalla più leggera H<sub>2</sub> (2,0158 g/mol) a centinaia di migliaia di u per le [[macromolecole]], quali per esempio i [[polimeri]] sintetici o le [[proteina|proteine]] e gli [[acidi nucleici]]. Per dare un'idea della massa di una molecola piccola, qual è per esempio quella dell'acqua, si tenga conto che 1 u = 1/N<sub>A</sub>={{M|1,66054|e=-27}} [[chilogrammo|kg]], quindi in un grammo d'acqua ci sono circa N<sub>A</sub>/18,0={{M|3,34|e=22}} [[molecola|molecole]]. == Peso formula == Per i [[Composto chimico|composti chimici]] non molecolari e in particolare per i [[composti ionici]] e gli [[zwitterione|zwitterioni]], non si può propriamente parlare di massa molecolare; si parla invece di '''massa formula''' riferendosi alla somma delle masse atomiche degli atomi che costituiscono la [[formula minima]]. Per esempio la formula minima del [[solfato di sodio]] è Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> quindi la sua massa formula è: :<code>2 × 22,98977 u + 32,06 + 4 × 15,9994 u = 142,04 u</code> == Tipi di massa molecolare == A seconda dello scopo per il quale si calcolano o misurano masse molecolari, si possono ottenere diversi valori, in base a come si considerano gli [[isotopi]], atomi dello stesso elemento che hanno masse diverse. Tre modi differenti di calcolare masse molecolari sono: * [[Massa nominale]] * [[Massa monoisotopica]] * [[Massa media]] La massa calcolata è la [[massa esatta]], quella misurata (che sarà leggermente differente da quella calcolata) [[massa accurata]]. == Miscele == Una miscela è in genere costituita da molecole di masse differenti. Un esempio in tal senso sono le [[materie plastiche]], le quali sono costituite da diverse macromolecole con ciascuna la sua massa molecolare. In realtà anche ogni singolo [[elemento chimico]] è una miscela di diversi [[isotopi]], ciascuno con la sua massa atomica. Esiste cioè una [[funzione di distribuzione|distribuzione]] per la massa molecolare (o atomica). In generale in [[statistica]] i parametri che caratterizzano una distribuzione ignota sono i suoi [[momento (statistica)|momenti]], quindi in primo luogo la [[valore atteso|media]]. Nel caso delle masse molecolari sono possibili diverse medie a seconda dei pesi statistici impiegati:<ref>R.J. Young and P.A. Lovell, Introduction to Polymers, 1991.</ref> * '''(massa molecolare) media numerica, o ''massa molare''''': <math> m_n = \frac{\sum n_i m_i}{\sum n_i}</math> * '''media ponderale''': <math> m_w = \frac{\sum w_i m_i}{\sum w_i} = \frac{\sum n_i m_i^2}{\sum n_i m_i}</math> * '''media zeta''': <math> m_z = \frac{\sum n_i m_i^3}{\sum n_i m_i^2}</math> * '''media viscosimetrica''': <math>m_v=\left[\frac{\sum n_im_i^{(1+a)} } {\sum n_im_i }\right]^\frac{1}{a}</math> dove: * <math> m_i\!\ </math> è la massa molecolare dell'i-esima molecola; * <math> n_i\!\ </math> è la [[quantità di sostanza|quantità di molecole]] aventi massa molecolare pari a <math> m_i\!\ </math>; * <math> w_i\!\ </math> è la frazione ponderale delle molecole con massa molecolare pari a <math> m_i\!\ </math>; * ''a'' è l'esponente dell'[[equazione di Mark-Houwink]]. Il rapporto tra la massa molecolare media ponderale e quella media numerica è detto "[[indice di polidispersione]]" ed è una misura della [[Indice di dispersione|dispersione]] delle masse molecolari. Massa molecolare (o atomica) media numerica e massa molare sono in effetti la stessa [[grandezza fisica]] (rapporto [[massa (fisica)|massa]]/[[quantità di sostanza]] di una sostanza), hanno solo diverse [[unità di misura]]. Nella massa molecolare l'unità di quantità di sostanza è una molecola (cioè è adimensionale), mentre nella massa molare si riferisce a una mole. Per esempio l'idrogeno, che ha massa atomica media di 1,00794 g/mol, ovvero di 1,00794/(6.022x 10^23) g = 1.6737 x 10^-24 g. Non esiste però un atomo di idrogeno che abbia questa massa, ma un atomo di idrogeno in una miscela di idrogeno naturale può avere solo due valori di massa monoisotopica: circa 1 g/mol (nel 99,985% dei casi, ed è di [[prozio (chimica)|prozio]]), e circa 2 g/mol (solo nello 0,015% dei casi, ed è di [[deuterio]]). Siccome la molecola di idrogeno è H<sub>2</sub>, la sua massa molecolare media è il doppio della massa atomica media dell'idrogeno. Ma di nuovo non c'è neanche una molecola in un gas di idrogeno che abbia quella massa: l'idrogeno naturale è costituito solo da molecole prozio-prozio da circa 2 g/mol, prozio-deuterio da circa 3 g/mol e deuterio-deuterio da circa 4 g/mol. In altri termini bisogna distinguere i concetti di [[media (statistica)|media]] e [[mediana (statistica)|mediana]]: la [[frequenza statistica]] di queste masse medie in una miscela è generalmente zero perché le masse atomiche hanno valori discreti (sono quantizzate). La massa molare di un polimero aumenta all'aumentare del tempo durante il quale è svolta la [[reazione chimica]] di [[polimerizzazione]] (che consiste appunto nell'allungamento delle catene polimeriche), mentre l'indice di polidispersione dipende anzitutto dal [[meccanismo di reazione]]: nel caso di [[polimerizzazione a catena]] (che in genere è [[attivazione termica|attivata termicamente]]) si ha un indice di polidispersione più elevato, mentre nel caso di [[polimerizzazione a stadi]] (che in genere è [[Energia di attivazione|attivata]] attraverso l'impiego di [[catalizzatori]]) si ha un indice di polidispersione più basso. == Massa molecolare e relatività speciale == A voler esser rigorosi, la massa molecolare non è esattamente uguale alla somma delle masse atomiche degli atomi presenti nella molecola. L'applicazione della [[teoria della relatività]] porterebbe a una piccola correzione pari a <math>-\Delta E/c^2</math>, dove &Delta; E è l'[[energia]] di legame della molecola e <math>c</math> è la [[velocità della luce]]. Tuttavia tale correzione è di entità trascurabile. Per esempio, l'energia di legame di una singola molecola d'acqua è circa {{M|1.539|e=-18}} [[joule|J]], quindi la correzione sarebbe dell'ordine di 10<sup>−5</sup> ''u'', cioè pari ad appena 0.6 ppm. == Note == <references/> == Voci correlate == * [[Densità]] * [[Massa molare]] * [[Molecola]] * [[Peso atomico]] * [[Quantità di sostanza]] * [[Unità di massa atomica]] * [[Volume molare]] == Collegamenti esterni == * {{Collegamenti esterni}} * {{cita web | 1 = http://www.itchiavari.org/chimica/lab/mmgas.html | 2 = Determinazione della massa molecolare di un gas in base alla velocità di diffusione | urlmorto = sì }} {{Controllo di autorità}} {{portale|chimica|fisica}} [[Categoria:Concetti fondamentali di chimica]] [[Categoria:Grandezze fisiche]] [[Categoria:Fisica molecolare]] </textarea><div class="templatesUsed"><div class="mw-templatesUsedExplanation"><p>Template utilizzati in questa pagina: </p></div><ul> <li><a href="/wiki/Template:Argomenti_avviso" title="Template:Argomenti 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