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href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%AA%D9%86%D8%A7%D8%B3%D9%82%D9%8A" title="عدد تناسقي – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="عدد تناسقي" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Koordinasiya_%C9%99d%C9%99di" title="Koordinasiya ədədi – azerbaïdjanais" lang="az" hreflang="az" data-title="Koordinasiya ədədi" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaïdjanais" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координационно число – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Координационно число" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Koordinacijski_broj" title="Koordinacijski broj – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Koordinacijski broj" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Nombre_de_coordinaci%C3%B3" title="Nombre de coordinació – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Nombre de coordinació" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Koordina%C4%8Dn%C3%AD_%C4%8D%C3%ADslo" title="Koordinační číslo – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Koordinační číslo" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Koordinationstal" title="Koordinationstal – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Koordinationstal" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Koordinationszahl" title="Koordinationszahl – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Koordinationszahl" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Coordination_number" title="Coordination number – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Coordination number" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3n" title="Número de coordinación – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Número de coordinación" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D9%87%D9%85%E2%80%8C%D8%A2%D8%B1%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="عدد هم‌آرایی – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="عدد هم‌آرایی" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Koordinaatioluku" title="Koordinaatioluku – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Koordinaatioluku" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%A1%D7%A4%D7%A8_%D7%A7%D7%95%D7%90%D7%95%D7%A8%D7%93%D7%99%D7%A0%D7%A6%D7%99%D7%94" title="מספר קואורדינציה – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="מספר קואורדינציה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Koordinacijski_broj" title="Koordinacijski broj – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Koordinacijski broj" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_koordinasi" title="Bilangan koordinasi – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Bilangan koordinasi" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Numero_di_coordinazione_(cristallografia)" title="Numero di coordinazione (cristallografia) – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Numero di coordinazione (cristallografia)" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E6%95%B0" title="配位数 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="配位数" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D1%81%D0%B0%D0%BD" title="Координациялық сан – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Координациялық сан" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%B0%EC%9C%84%EC%88%98" title="배위수 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="배위수" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Nombor_koordinatan" title="Nombor koordinatan – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Nombor koordinatan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Co%C3%B6rdinatiegetal" title="Coördinatiegetal – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Coördinatiegetal" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Liczba_koordynacyjna" title="Liczba koordynacyjna – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Liczba koordynacyjna" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_coordena%C3%A7%C3%A3o" title="Número de coordenação – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Número de coordenação" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Num%C4%83r_de_coordinare" title="Număr de coordinare – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Număr de coordinare" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координационное число – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Координационное число" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Koordinacijsko_%C5%A1tevilo" title="Koordinacijsko število – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Koordinacijsko število" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/Koordinacioni_broj" title="Koordinacioni broj – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Koordinacioni broj" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%80%E0%B8%A5%E0%B8%82%E0%B9%82%E0%B8%84%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B8%94%E0%B8%B4%E0%B9%80%E0%B8%99%E0%B8%8A%E0%B8%B1%E0%B8%99" title="เลขโคออร์ดิเนชัน – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="เลขโคออร์ดิเนชัน" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Koordinasyon_say%C4%B1s%C4%B1" title="Koordinasyon sayısı – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Koordinasyon sayısı" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координаційне число – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Координаційне число" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Koordinatsion_son" title="Koordinatsion son – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Koordinatsion son" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E6%95%B0" title="配位数 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="配位数" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a 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href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Livre&bookcmd=book_creator&referer=Coordinence"><span>Créer un livre</span></a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:DownloadAsPdf&page=Coordinence&action=show-download-screen"><span>Télécharger comme PDF</span></a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Coordinence&printable=yes" title="Version imprimable de cette page [p]" accesskey="p"><span>Version imprimable</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> Dans d’autres projets </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q397226" title="Lien vers l’élément dans le dépôt de données connecté [g]" accesskey="g"><span>Élément Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button 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class="cite_crochet">]</span></a></sup> d'un <a href="/wiki/Atome" title="Atome">atome</a> central dans une <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule" title="Molécule">molécule</a> ou un <a href="/wiki/Cristal" title="Cristal">cristal</a> est le nombre d'atomes, molécules ou ions voisins les plus proches dans les trois directions de l'espace et reliés à cet atome central. Elle s'appelle aussi le nombre de coordination ou l'indice de coordination. </p><p>Le décompte des voisins se fait un peu différemment en <a href="/wiki/Chimie" title="Chimie">chimie</a> moléculaire et en <a href="/wiki/Cristallographie" title="Cristallographie">cristallographie</a>. En chimie moléculaire, il s'agit surtout des <a href="/wiki/Mol%C3%A9cules" class="mw-redirect" title="Molécules">molécules</a> (ou des <a href="/wiki/Ions" class="mw-redirect" title="Ions">ions</a>) avec des <a href="/wiki/Liaison_chimique" title="Liaison chimique">liaisons</a> bien définies, dans lesquelles la coordinence d'un atome est égal au nombre d'autres auquel il est lié (soit par des liaisons simples, soit par des liaisons multiples). </p><p>À l'état solide, les liaisons sont souvent moins bien définies. On utilise alors un modèle plus simple dans lequel les atomes sont représentés par des sphères en contact. Dans ce modèle la coordinence d'un atome est égal au nombre d'atomes qu'il touche. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nombre_de_coordination">Nombre de coordination</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Nombre de coordination" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Nombre de coordination"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Lorsque l'atome central présente deux liaisons de coordinence, il est dit bicoordonné. Il peut aussi être tricoordonné (trois liaisons), tétracoordonné ou quadricoordonné (quatre liaisons), pentacoordonné (cinq liaisons), hexacoordonné (six liaisons)… </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Exemples_en_chimie_moléculaire"><span id="Exemples_en_chimie_mol.C3.A9culaire"></span>Exemples en chimie moléculaire</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Exemples en chimie moléculaire" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Exemples en chimie moléculaire"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En chimie moléculaire, la coordinence est définie en 1893 par <a href="/wiki/Alfred_Werner" title="Alfred Werner">Alfred Werner</a> comme étant le nombre total de voisins d'un atome central dans une molécule ou un ion<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Quoiqu'un atome de carbone forme quatre <a href="/wiki/Liaison_chimique" title="Liaison chimique">liaisons chimiques</a> dans la plupart des molécules stables, la coordinence du carbone est quatre dans le <a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">méthane</a> (CH<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>), trois dans l'<a href="/wiki/%C3%89thyl%C3%A8ne" title="Éthylène">éthylène</a> (H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub>, chaque C est lié à 2H + 1C = 3 atomes) et deux dans l'<a href="/wiki/Ac%C3%A9tyl%C3%A8ne" title="Acétylène">acétylène</a> (HC≡CH) : les liaisons multiples diminuent la coordinence de l'atome. </p><p>En <a href="/wiki/Chimie_inorganique" class="mw-redirect" title="Chimie inorganique">chimie inorganique</a>, le principe est le même. Par exemple, dans l'<a href="/wiki/Hexacarbonyle_de_tungst%C3%A8ne" title="Hexacarbonyle de tungstène">hexacarbonyle de tungstène</a>, W(CO)<sub>6</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>, la coordinence du <a href="/wiki/Tungst%C3%A8ne" title="Tungstène">tungstène</a> est de six, même si les liaisons métal-ligand sont plus complexes que des liaisons simples. </p><p>Les ions formés par l'<a href="/wiki/Uranium" title="Uranium">uranium</a> et le <a href="/wiki/Thorium" title="Thorium">thorium</a> avec des ions <a href="/wiki/Nitrate" title="Nitrate">nitrate</a> comme ligands, de formules U(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>2−</sup> et Th(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>2−</sup>, sont de bons exemples de complexes de coordination élevée. En effet, dans ces cas, les ligands nitrates sont dits bidentates (c'est-à-dire que chacun est lié au métal par deux atomes d'oxygène) de sorte que la coordinence des atomes centraux (U ou Th) est 12. </p><p>Des coordinences encore plus élevées sont possibles si les ligands plus petits entourent un atome central plus gros. Une étude de la <a href="/wiki/Chimie_num%C3%A9rique" title="Chimie numérique">chimie numérique</a> prévoit un ion PbHe<sub>15</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup>2+</sup> de stabilité particulière, formé d'un ion central de <a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">plomb</a> entouré par pas moins de 15 atomes d'hélium<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Exemples_en_cristallographie">Exemples en cristallographie</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Exemples en cristallographie" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Exemples en cristallographie"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En <a href="/wiki/Cristallographie" title="Cristallographie">cristallographie</a>, la coordinence d'un atome donné à l'intérieur d'une <a href="/wiki/Structure_cristalline" title="Structure cristalline">structure cristalline</a> égale le nombre d'autres atomes qu'il touche. Le <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> à <span title="68 °F ou 293,2 K" style="cursor:help">20</span> <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> possède une structure <a href="/wiki/Cubique_centr%C3%A9" title="Cubique centré">cubique centrée</a> dans laquelle chaque atome de fer occupe le centre d'un cube formé par huit atomes de fer voisins. La coordinence d'un atome dans cette structure est alors 8. </p><p>La coordinence maximale connue en <a href="/wiki/%C3%89tat_solide" title="État solide">état solide</a> est 12, ce qui est trouvé dans les deux structures <a href="/wiki/Empilement_compact" title="Empilement compact">hexagonal compact</a> et <a href="/wiki/Cubique_%C3%A0_faces_centr%C3%A9es" title="Cubique à faces centrées">cubique à faces centrées</a> (aussi dit « cubique compact »). Cette valeur de 12 correspond au nombre maximum de sphères identiques qui peuvent toucher une sphère centrale du même rayon en trois dimensions. </p><p>Les deux formes <a href="/wiki/Allotropie" title="Allotropie">allotropiques</a> principales du carbone ont des coordinences différentes. Le <a href="/wiki/Graphite" title="Graphite">graphite</a> est fait de feuilles en deux dimensions, dans lesquelles chaque carbone est lié à trois autres carbones par des <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">liaisons covalentes</a> sp<sup>2</sup>. Les atomes des autres feuilles sont beaucoup plus éloignés et ne sont pas parmi les voisins les plus proches, alors la coordinence d'un atome de carbone au graphite est 3, comme pour l'éthylène. Dans le cas du <a href="/wiki/Diamant" title="Diamant">diamant</a> chaque atome de carbone est au centre d'un <a href="/wiki/T%C3%A9tra%C3%A8dre" title="Tétraèdre">tétraèdre</a> formé par quatre autres carbones (liaisons covalentes sp<sup>3</sup>) : la coordinence du carbone est quatre, comme pour le méthane. </p><p>Les structures <a href="/wiki/Cristal_ionique" title="Cristal ionique">ioniques</a> simples (binaires) sont décrites par deux valeurs de la coordinence, une pour chaque type d'ion. La <a href="/wiki/Fluorine" title="Fluorine">fluorine</a> ou <a href="/wiki/Fluorure_de_calcium" title="Fluorure de calcium">fluorure de calcium</a> (CaF<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>) est une structure (8, 4), ce qui signifie que chaque <a href="/wiki/Cation" title="Cation">cation</a> Ca<sup>2+</sup> est entouré par huit <a href="/wiki/Anion" title="Anion">anions</a> F<sup>−</sup> voisins et chaque anion F<sup>−</sup> par quatre Ca<sup>2+</sup>. Pour le <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">chlorure de sodium</a> (NaCl), les nombres de cations et anions sont égaux et les deux coordinences sont égales à six : la structure est (6, 6). </p><p>Au-delà des structures binaires, un atome peut être entouré de différents voisins. La coordinence est alors écrite comme la somme des coordinences partielles de l'atome pour chaque type de voisin. Par exemple, dans le <a href="/wiki/Titanate_de_baryum" title="Titanate de baryum">titanate de baryum</a> BaTiO<sub>3</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> de structure <a href="/wiki/P%C3%A9rovskite_(structure)" title="Pérovskite (structure)">pérovskite</a> : </p> <ul><li>le titane a pour voisins six ions O<sup>2−</sup> dans un environnement <a href="/wiki/G%C3%A9om%C3%A9trie_mol%C3%A9culaire_octa%C3%A9drique" title="Géométrie moléculaire octaédrique">octaédrique</a>, sa coordinence est 6 ;</li> <li>la baryum a pour voisins douze ions O<sup>2−</sup> dans un environnement cuboctaédrique, sa coordinence est 12 ;</li> <li>l'oxygène a pour voisins deux ions Ti<sup>4+</sup> et quatre ions Ba<sup>2+</sup> dans un environnement octaédrique déformé, sa coordinence est (2+4).</li></ul> <p><br /> </p> <ul class="gallery mw-gallery-traditional"> <li class="gallerybox" style="width: 185px"> <div class="thumb" style="width: 180px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:CaCC.jpg" class="mw-file-description" title="Cristal monoatomique cubique centré du fer."><img alt="Cristal monoatomique cubique centré du fer." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/CaCC.jpg/110px-CaCC.jpg" decoding="async" width="110" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/CaCC.jpg/164px-CaCC.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/CaCC.jpg/219px-CaCC.jpg 2x" data-file-width="315" data-file-height="345" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Cristal monoatomique cubique centré du fer.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 185px"> <div class="thumb" style="width: 180px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:Graphite-sheet-3D-balls.png" class="mw-file-description" title="Une couche d'un cristal de graphite. Les atomes de carbone et les liaisons C-C sont indiqués en noir."><img alt="Une couche d'un cristal de graphite. Les atomes de carbone et les liaisons C-C sont indiqués en noir." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Graphite-sheet-3D-balls.png/150px-Graphite-sheet-3D-balls.png" decoding="async" width="150" height="94" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Graphite-sheet-3D-balls.png/225px-Graphite-sheet-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/Graphite-sheet-3D-balls.png/300px-Graphite-sheet-3D-balls.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="626" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Une couche d'un cristal de graphite. Les atomes de carbone et les <a href="/wiki/Liaison_carbone-carbone" title="Liaison carbone-carbone">liaisons C-C</a> sont indiqués en noir.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 185px"> <div class="thumb" style="width: 180px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png" class="mw-file-description" title="Maille du fluorure de calcium."><img alt="Maille du fluorure de calcium." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png/118px-Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png" decoding="async" width="118" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png/177px-Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png/237px-Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png 2x" data-file-width="1084" data-file-height="1100" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><a href="/wiki/Maille_(cristallographie)" title="Maille (cristallographie)">Maille</a> du fluorure de calcium.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 185px"> <div class="thumb" style="width: 180px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:BaTiO3_oxygen_coordination.png" class="mw-file-description" title="Maille du titanate de baryum."><img alt="Maille du titanate de baryum." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/BaTiO3_oxygen_coordination.png/98px-BaTiO3_oxygen_coordination.png" decoding="async" width="98" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/BaTiO3_oxygen_coordination.png/146px-BaTiO3_oxygen_coordination.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/BaTiO3_oxygen_coordination.png/195px-BaTiO3_oxygen_coordination.png 2x" data-file-width="713" data-file-height="876" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><a href="/wiki/Maille_(cristallographie)" title="Maille (cristallographie)">Maille</a> du titanate de baryum.</div> </li> </ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/R%C3%A8gles_de_Pauling" title="Règles de Pauling">Règles de Pauling</a></li> <li><a href="/wiki/Nombre_de_coordination_effectif" title="Nombre de coordination effectif">Nombre de coordination effectif</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Coordinence&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-1">↑</a> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrtl.fr/definition/coordinence">COORDINANCE, COORDINENCE</a> <a href="/wiki/Centre_National_de_Ressources_Textuelles_et_Lexicales" class="mw-redirect" title="Centre National de Ressources Textuelles et Lexicales">Centre National de Ressources Textuelles et Lexicales</a></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/C01331.html"><cite style="font-style:normal;">Définition</cite></a> », sur <span class="italique"><a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Gold Book de l'IUPAC</a></span> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2008-08-27" data-sort-value="2008-08-27">27 août 2008</time>)</small></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-3">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Andreas_Hermann,_Matthias_Lein_et_Peter_Schwerdtfeger2007"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <span class="nom_auteur">Andreas Hermann, Matthias Lein et Peter Schwerdtfeger</span>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">The Search for the Species with the Highest Coordination Number</cite> », <i><span class="lang-en" lang="en"><a href="/wiki/Angew._Chem._Int._Ed." class="mw-redirect" title="Angew. Chem. Int. Ed.">Angew. Chem. Int. Ed.</a></span></i>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 46, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 14,‎ <time class="nowrap" datetime="2007-03-26" data-sort-value="2007-03-26">26 mars 2007</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">2444-2447</span> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1002/anie.200604148">10.1002/anie.200604148</a></span>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=The+Search+for+the+Species+with+the+Highest+Coordination+Number&rft.jtitle=Angew.+Chem.+Int.+Ed.&rft.issue=14&rft.aulast=Andreas+Hermann%2C+Matthias+Lein+et+Peter+Schwerdtfeger&rft.date=2007-03-26&rft.volume=46&rft.pages=2444-2447&rft_id=info%3Adoi%2F10.1002%2Fanie.200604148&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ACoordinence"></span></span></span> </li> </ol></div> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> <li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Mat%C3%A9riaux" title="Portail des sciences des matériaux"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/24px-Circle-icons-material-logo.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/36px-Circle-icons-material-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/48px-Circle-icons-material-logo.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Mat%C3%A9riaux" title="Portail:Matériaux">Portail des sciences des matériaux</a></span> </span></li> <li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer skin-invert-image" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Min%C3%A9raux_et_roches" title="Portail des minéraux et roches"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Emerald_rough_300x422.jpg/17px-Emerald_rough_300x422.jpg" decoding="async" width="17" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Emerald_rough_300x422.jpg/25px-Emerald_rough_300x422.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Emerald_rough_300x422.jpg/34px-Emerald_rough_300x422.jpg 2x" data-file-width="300" data-file-height="422" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Min%C3%A9raux_et_roches" title="Portail:Minéraux et roches">Portail des minéraux et roches</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; 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