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<a class="vector-toc-link" href="#Électrolyse_de_saumure_(eau_saturée_en_sel)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.2</span> <span>Électrolyse de saumure (eau saturée en sel)</span> </div> </a> <ul id="toc-Électrolyse_de_saumure_(eau_saturée_en_sel)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-À_partir_de_carbonate_de_sodium" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#À_partir_de_carbonate_de_sodium"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.3</span> <span>À partir de carbonate de sodium</span> </div> </a> <ul id="toc-À_partir_de_carbonate_de_sodium-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Utilisations_industrielles_importantes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Utilisations_industrielles_importantes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Utilisations industrielles importantes</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Utilisations_industrielles_importantes-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Utilisations industrielles importantes</span> </button> <ul id="toc-Utilisations_industrielles_importantes-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Dans_l'industrie_chimique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_l'industrie_chimique"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.1</span> <span>Dans l'industrie chimique</span> </div> </a> <ul id="toc-Dans_l'industrie_chimique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dans_l'agroalimentaire" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_l'agroalimentaire"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.2</span> <span>Dans l'agroalimentaire</span> </div> </a> <ul id="toc-Dans_l'agroalimentaire-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dans_l'énergétique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_l'énergétique"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.3</span> <span>Dans l'énergétique</span> </div> </a> <ul id="toc-Dans_l'énergétique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dans_les_laboratoires_d'analyse_et_industries_chimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_les_laboratoires_d'analyse_et_industries_chimiques"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.4</span> <span>Dans les laboratoires d'analyse et industries chimiques</span> </div> </a> <ul id="toc-Dans_les_laboratoires_d'analyse_et_industries_chimiques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Dangers" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Dangers"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Dangers</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Dangers-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Dangers</span> </button> <ul id="toc-Dangers-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Effets_sur_la_santé" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Effets_sur_la_santé"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.1</span> <span>Effets sur la santé</span> </div> </a> <ul id="toc-Effets_sur_la_santé-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Précautions" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" 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class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Voir aussi</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Voir aussi</span> </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.1</span> <span>Articles connexes</span> </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.2</span> <span>Liens externes</span> </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Basculer la table des matières</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Hydroxyde de sodium</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 80 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-80" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">80 langues</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Natriumhidroksied" title="Natriumhidroksied – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Natriumhidroksied" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85" title="هيدروكسيد الصوديوم – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="هيدروكسيد الصوديوم" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidu_de_sodiu" title="Hidróxidu de sodiu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Hidróxidu de sodiu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%D8%AF%DB%8C%D9%88%D9%85_%D9%87%DB%8C%D8%AF%D8%B1%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="سودیوم هیدروکسید – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="سودیوم هیدروکسید" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target"><span>تۆرکجه</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%B2_%D1%85%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Натриев хидроксид – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Натриев хидроксид" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B8%E0%A7%8B%E0%A6%A1%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE%E0%A6%AE_%E0%A6%B9%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A7%8B%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড" data-language-autonym="বাংলা" 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data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanais" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9C%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%B0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%A0%E1%83%9D%E1%83%A5%E1%83%A1%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98" title="ნატრიუმის ჰიდროქსიდი – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ნატრიუმის ჰიდროქსიდი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kaa mw-list-item"><a href="https://kaa.wikipedia.org/wiki/Natriy_gidroksid" title="Natriy gidroksid – karakalpak" lang="kaa" hreflang="kaa" data-title="Natriy gidroksid" data-language-autonym="Qaraqalpaqsha" data-language-local-name="karakalpak" class="interlanguage-link-target"><span>Qaraqalpaqsha</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%96" title="Натрий гидроксиді – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Натрий гидроксиді" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%82%B0%ED%99%94_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8" title="수산화 나트륨 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="수산화 나트륨" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8" title="Натрий гидроксиди – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Натрий гидроксиди" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Lixivium" title="Lixivium – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Lixivium" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Natrio_hidroksidas" title="Natrio hidroksidas – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Natrio hidroksidas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/N%C4%81trija_hidroks%C4%ABds" title="Nātrija hidroksīds – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Nātrija hidroksīds" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%83%D0%BC_%D1%85%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Натриум хидроксид – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Натриум хидроксид" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B8%E0%B5%8B%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%AF%E0%B4%82_%E0%B4%B9%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B5%8B%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Натрийн гидроксид – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Натрийн гидроксид" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Natrium_hidroksida" title="Natrium hidroksida – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Natrium hidroksida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%86%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%92%E1%80%AE%E1%80%9A%E1%80%99%E1%80%BA_%E1%80%9F%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%92%E1%80%9B%E1%80%B1%E1%80%AC%E1%80%80%E1%80%BA%E1%80%86%E1%80%AD%E1%80%AF%E1%80%92%E1%80%BA" title="ဆိုဒီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ် – birman" lang="my" hreflang="my" data-title="ဆိုဒီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birman" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Natriumhydroxid" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroxide" title="Natriumhydroxide – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Natriumhydroxide" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroksid" title="Natriumhydroksid – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Natriumhydroksid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroksid" title="Natriumhydroksid – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Natriumhydroksid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Idroxid_de_s%C3%B2di" title="Idroxid de sòdi – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Idroxid de sòdi" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Wodorotlenek_sodu" title="Wodorotlenek sodu – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Wodorotlenek sodu" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B3%D9%B9%DA%A9_%D8%B3%D9%88%DA%88%D8%A7" title="کاسٹک سوڈا – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="کاسٹک سوڈا" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_s%C3%B3dio" title="Hidróxido de sódio – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Hidróxido de sódio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Hidroxid_de_sodiu" title="Hidroxid de sodiu – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Hidroxid de sodiu" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-roa-rup mw-list-item"><a href="https://roa-rup.wikipedia.org/wiki/Hidroxidu_di_natriu" title="Hidroxidu di natriu – aroumain" lang="rup" hreflang="rup" data-title="Hidroxidu di natriu" data-language-autonym="Armãneashti" data-language-local-name="aroumain" class="interlanguage-link-target"><span>Armãneashti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Гидроксид натрия – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Гидроксид натрия" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide" title="Sodium hydroxide – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Sodium hydroxide" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Natrijum_hidroksid" title="Natrijum hidroksid – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Natrijum hidroksid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide" title="Sodium hydroxide – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Sodium hydroxide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Hydroxid_sodn%C3%BD" title="Hydroxid sodný – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Hydroxid sodný" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Natrijev_hidroksid" title="Natrijev hidroksid – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Natrijev hidroksid" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Sodium_Hydroxide" title="Sodium Hydroxide – somali" lang="so" hreflang="so" data-title="Sodium Hydroxide" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somali" class="interlanguage-link-target"><span>Soomaaliga</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Hidroksidi_i_natriumit" title="Hidroksidi i natriumit – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Hidroksidi i natriumit" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%98%D1%83%D0%BC-%D1%85%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Натријум-хидроксид – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Натријум-хидроксид" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Natriumhydroxid" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%9A%E0%AF%8B%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%AE%E0%AF%8D_%E0%AE%90%E0%AE%A4%E0%AE%B0%E0%AE%BE%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="சோடியம் ஐதராக்சைடு – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="சோடியம் ஐதராக்சைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%B8%E0%B1%8B%E0%B0%A1%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%82_%E0%B0%B9%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8D%E0%B0%B0%E0%B0%BE%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B8%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8D" title="సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="సోడియం హైడ్రాక్సైడ్" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%82%E0%B8%8B%E0%B8%94%E0%B8%B2%E0%B9%84%E0%B8%9F" title="โซดาไฟ – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="โซดาไฟ" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Sodyum_hidroksit" title="Sodyum hidroksit – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Sodyum hidroksit" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%96%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8E" title="Гідроксид натрію – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Гідроксид натрію" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B7%D8%B1%D9%88%D9%86_%DA%A9%D8%A7%D9%88%DB%8C" title="نطرون کاوی – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="نطرون کاوی" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Natriy_gidroksid" title="Natriy gidroksid – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Natriy gidroksid" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Natri_hydroxide" title="Natri hydroxide – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Natri hydroxide" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide" title="Sodium hydroxide – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Sodium hydroxide" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0" title="氢氧化钠 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="氢氧化钠" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0" title="氢氧化钠 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氢氧化钠" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%88%89" title="氫氧化鈉 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="氫氧化鈉" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Ch%C3%BAi-sng-ho%C3%A0_natrium" title="Chúi-sng-hoà natrium – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Chúi-sng-hoà natrium" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E5%93%A5%E5%A3%AB%E7%9A%84" title="哥士的 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="哥士的" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q102769#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a 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srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/40px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p>Pour les articles homonymes, voir <a href="/wiki/Soude" class="mw-disambig" title="Soude">soude</a>. </p> </div></div> <p class="mw-empty-elt"> </p> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Hydroxyde de sodium </td></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><span typeof="mw:File/Frameless"><a href="/wiki/Fichier:Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Hydroxyde de sodium" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png/250px-Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png" decoding="async" width="250" height="188" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png/375px-Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png/500px-Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="827" /></a></span> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><span style="color:#a666de; background-color:#a666de;border:1px solid black">__</span> <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na<sup>+</sup></a>     <span style="border:1px solid black"><span class="border" style="color:#FF0000;background-color:#FF0000">_</span><span style="color:#FFFFFF;background-color:#FFFFFF;">_</span></span> <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">OH<sup>−</sup></a><br />Structure du réseau cristallin de l'hydroxyde de sodium.</td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a> </th> <td><small>hydroxyde de sodium</small> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS">N<sup>o</sup> CAS</a> </th> <td><span class="reflink plainlinksneverexpand"><span class="noarchive"><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=1310-73-2&language=fr&title=Hydroxyde_de_sodium">1310-73-2</a></span></span> (anhydre)<br /> <p><span class="reflink plainlinksneverexpand"><span class="noarchive"><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=12200-64-5&language=fr&title=Hydroxyde_de_sodium">12200-64-5</a></span></span> (·H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>)<br /> <span class="reflink plainlinksneverexpand"><span class="noarchive"><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=12179-02-1&language=fr&title=Hydroxyde_de_sodium">12179-02-1</a></span></span> (·H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>) </p> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> N<sup>o</sup> <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques">ECHA</a> </th> <td><span class="plainlinks"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.013.805">100.013.805</a></span></span></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE">N<sup>o</sup> CE</a> </th> <td>215-185-5 (anhydre)<br /> <p>215-185-5 (·H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>) </p> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </th> <td><span class="plainlinks"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14798">14798</a></span></span> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Liste_des_additifs_alimentaires" title="Liste des additifs alimentaires">N<sup>o</sup> E</a> </th> <td><a href="/wiki/E524" class="mw-redirect" title="E524"><abbr class="abbr" title="Hydroxyde de sodium, base, dissolvant de couleur">E524</abbr></a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_System" title="Simplified Molecular Input Line Entry System">SMILES</a> </th> <td><div class="NavFrame" title="[Afficher]/[Masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">[OH-].[Na+] <br /><span class="reflink plainlinksneverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=%5BOH-%5D.%5BNa%2B%5D">PubChem</a></span>, <span class="reflink plainlinksneverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Hydroxyde+de+sodium&model=%5BOH-%5D.%5BNa%2B%5D">vue 3D</a></span></div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a> </th> <td><div class="NavFrame" title="[Afficher]/[Masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;"><b>InChI :</b> <span class="reflink plainlinksneverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Hydroxyde+de+sodium&model=InChI%3DInChI%3D1%2FNa.H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%2Fh%3B1H2%2Fq%2B1%3B%2Fp-1%2FfNa.HO%2Fh%3B1h%2Fqm%3B-1">vue 3D</a></span> <br />InChI=InChI=1/Na.H<sub>2</sub>O/h;1H2/q+1;/p-1/fNa.HO/h;1h/qm;-1 <br /></div></div> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Apparence </th> <td>solide de formes variables, blanc, déliquescent, inodore<sup id="cite_ref-ICSC_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a> </th> <td><span style="display: none"><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">Na</a><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a></span>NaOH </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </th> <td>39,997 1 ± 0,000 4 <a href="/wiki/Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> <br /><small>H 2,52 %,  Na 57,48 %,  O 40 %,  </small> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">p<i>K</i><sub>a</sub></a> </th> <td>15,7 (base forte) </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a> </th> <td><span title="604,4 °F ou 591,2 K">318 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><sup id="cite_ref-ICSC_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a> </th> <td><span title="2 534 °F ou 1 663,2 K">1 390 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><sup id="cite_ref-ICSC_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a> </th> <td>dans l'eau à <span title="68 °F ou 293,2 K">20 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> : <span class="nowrap"><span title="27,251 975 768 243 mol·l⁻¹">1 090</span> <span title="Gramme">g</span>·<span title="Litre">L</span><sup>-1</sup></span><sup id="cite_ref-ICSC_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a> </th> <td><span class="nowrap"><span title="2 100 kg⋅m⁻³ ou 75,95 °Baumé">2,1</span> <span title="Gramme">g</span>·<span title="centimètre">cm</span><sup>-3</sup></span><sup id="cite_ref-ICSC_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-ICSC-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Pression_de_vapeur_saturante" title="Pression de vapeur saturante">Pression de vapeur saturante</a> </th> <td><span class="nowrap"><span title="0,001 3 bar ou 0,001 283 000 246 730 8 atm">0,13</span> <span title="kilopascal">kPa</span></span> à <span title="1 362,2 °F ou 1 012,2 K">739 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><br /><span class="nowrap"><span title="0,026 7 bar ou 0,026 350 851 221 318 atm">2,67</span> <span title="kilopascal">kPa</span></span> à <span title="1 747,4 °F ou 1 226,2 K">953 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><br /><span class="nowrap"><span title="0,133 bar ou 0,131 260 794 473 23 atm">13,3</span> <span title="kilopascal">kPa</span></span> à <span title="2 031,8 °F ou 1 384,2 K">1 111 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><br /><span class="nowrap"><span title="0,533 bar ou 0,526 030 101 159 63 atm">53,3</span> <span title="kilopascal">kPa</span></span> à <span title="2 346,8 °F ou 1 559,2 K">1 286 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Thermochimie</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Enthalpie_de_vaporisation" title="Enthalpie de vaporisation">Δ<small style="line-height: 1.5em; font-size: 80%;"><sub>vap</sub></small>H°</a> </th> <td><span class="nowrap"><span title="1,813 747 662 118 1 eV ou 41 826 cal(th)·mol⁻¹">175</span> <span title="kilojoule">kJ</span>·<span title="Mole">mol</span><sup>-1</sup></span> (<span class="nowrap"><span title="101,325 kPa ou 1,013 25 bar">1</span> <span title="atmosphère normale">atm</span></span>, <span title="2 530,4 °F ou 1 661,2 K">1 388 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés optiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Indice_de_r%C3%A9fraction" title="Indice de réfraction">Indice de réfraction</a> </th> <td>1,357 </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques" title="Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques">SGH</a><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite_crochet">[</span>4<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-acid.svg" class="mw-file-description" title="SGH05 : Corrosif"><img alt="SGH05 : Corrosif" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/60px-GHS-pictogram-acid.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/90px-GHS-pictogram-acid.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/GHS-pictogram-acid.svg/120px-GHS-pictogram-acid.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a></span><br />Danger</div><span title="Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires">H314</span><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>H314</b> : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires<br /></div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite_crochet">[</span>5<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:WHMIS_Class_E.svg" class="mw-file-description" title="E : Matière corrosive"><img alt="E : Matière corrosive" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/50px-WHMIS_Class_E.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/75px-WHMIS_Class_E.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/WHMIS_Class_E.svg/100px-WHMIS_Class_E.svg.png 2x" data-file-width="400" data-file-height="400" /></a></span><br /><span title="E : Matière corrosive">E, </span><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>E</b> : Matière corrosive<br />Transport des marchandises dangereuses : classe 8<br /><br />Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients<br /></div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/NFPA_704" title="NFPA 704">NFPA 704</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div class="center"><div style="position: relative; height: 85px; width: 75px;margin: 0 auto"> <div style="position: absolute; height: 75px; width: 75px;"> <p><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:NFPA_704.svg" class="mw-file-description" title="Symbole NFPA 704"><img alt="Symbole NFPA 704" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/113px-NFPA_704.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/150px-NFPA_704.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span> </p> </div><div style="width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 15px; font-size: large;"><a href="/wiki/NFPA_704#Inflammabilité0" title="NFPA 704"><span style="color: black;" title="Produit incombustible.">0</span></a></div><div style="width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; font-size: large;"><a href="/wiki/NFPA_704#Santé3" title="NFPA 704"><span style="color: black;" title="Produit pouvant provoquer après une exposition de courte durée, des séquelles graves temporaires ou bien des séquelles modérées résiduelles">3</span></a></div><div style="width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; left: 37.5px; font-size: large;"><a href="/wiki/NFPA_704#Réactivité1" title="NFPA 704"><span style="color: black;" title="Produit stable, mais pouvant devenir instable à température et pression élevées">1</span></a></div><div style="width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 52px; font-size: small;"><small></small></div></div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="/wiki/Accord_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route" title="Accord relatif au transport international des marchandises dangereuses par route">Transport</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><div class="center"><table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#80" title="Liste des codes Kemler"><span style="color: black;" title="matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité">80</span></a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU"><span style="color: black;" title="numéro ONU">1823</span></a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>Code Kemler :</b><br /><b>80</b> : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité<br /><b><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> :</b><br /><b><a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1823</a></b> : HYDROXYDE DE SODIUM SOLIDE<br /><b>Classe :</b><br />8<br /><b>Étiquette :</b><br /><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:ADR_8.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 8" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/75px-ADR_8.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/113px-ADR_8.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/150px-ADR_8.svg.png 2x" data-file-width="109" data-file-height="109" /></a></span><br /><b>8</b> : Matières corrosives<br /><b>Emballage :</b><br />Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="2"><span class="romain" style="text-transform:uppercase">II</span></abbr> : matières moyennement dangereuses ;<br /></div></div><br /> <table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#80" title="Liste des codes Kemler"><span style="color: black;" title="matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité">80</span></a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU"><span style="color: black;" title="numéro ONU">1824</span></a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"><b>Code Kemler :</b><br /><b>80</b> : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité<br /><b><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> :</b><br /><b><a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1824</a></b> : HYDROXYDE DE SODIUM EN SOLUTION<br /><b>Classe :</b><br />8<br /><b>Étiquette :</b><br /><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:ADR_8.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 8" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/75px-ADR_8.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/113px-ADR_8.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/ADR_8.svg/150px-ADR_8.svg.png 2x" data-file-width="109" data-file-height="109" /></a></span><br /><b>8</b> : Matières corrosives<br /><b>Emballage :</b><br />Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="2"><span class="romain" style="text-transform:uppercase">II</span></abbr> : matières moyennement dangereuses ;<br /></div></div></div></td> </tr><tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Peau" title="Peau">Peau</a> </th> <td>Irritant </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C5%92il" title="Œil">Yeux</a> </th> <td>Irritant </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Composés apparentés</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Cation" title="Cation">Autres cations</a> </th> <td><a href="/wiki/Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">Hydroxyde de lithium</a><br /><a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">Hydroxyde de potassium</a><br /><a href="/wiki/Hydroxyde_de_c%C3%A9sium" title="Hydroxyde de césium">Hydroxyde de césium</a><br /><a href="/wiki/Hydroxyde_de_rubidium" title="Hydroxyde de rubidium">Hydroxyde de rubidium</a> </td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#FFDEAD;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #FFDEAD solid; font-size: 80%; background:inherit; color: inherit; text-align: right;"><span class="plainlinks" style="float:left;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=0"><span class="infodoc">modifier</span></a></span> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></td> </tr> </tbody></table> <p>L'<b>hydroxyde de sodium</b> est un solide blanc de formule chimique NaOH. Pur, il est appelé communément <b>soude caustique</b><sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite_crochet">[</span>7<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> ou <b>soude</b> mais ce dernier terme est ambigu car il est aussi utilisé pour désigner le <a href="/wiki/Carbonate_de_soude" class="mw-redirect" title="Carbonate de soude">carbonate de soude</a> (soude <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">Solvay</a>). À <a href="/wiki/CNTP" class="mw-redirect" title="CNTP">température et pression ambiantes</a>, il se trouve sous la forme cristalline d'un <a href="/wiki/Solide_ionique" class="mw-redirect" title="Solide ionique">solide ionique</a>. Il est fusible vers <span title="604,4 °F ou 591,2 K">318 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, il se présente généralement sous forme de pastilles, de paillettes ou de billes blanches ou d'aspect translucide, corrosives. Il est très <a href="/wiki/Hygroscopique" title="Hygroscopique">hygroscopique</a>, il est d'ailleurs aussi souvent commercialisé sous la forme dissoute dans l'eau. Il y est en effet très soluble. Il est également très soluble dans l'<a href="/wiki/%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a><sup id="cite_ref-FAO-950_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-FAO-950-8"><span class="cite_crochet">[</span>8<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Sa <a href="/wiki/Dose_journali%C3%A8re_admissible" title="Dose journalière admissible">dose journalière admissible</a> est non spécifiée depuis 1966<sup id="cite_ref-FAO-950_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-FAO-950-8"><span class="cite_crochet">[</span>8<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Le <a href="/wiki/Code_du_travail_(France)" title="Code du travail (France)">code du travail français</a> ne permet pas à des mineurs de fabriquer ou de manipuler ce produit chimique<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite_crochet">[</span>9<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Sa présentation la plus connue est celle dissoute dans l'eau, c'est-à dire en <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a>, souvent appelée <b>soude</b>, ou encore <b>lessive de soude</b>. C'est une solution <a href="/wiki/Base_(chimie)" title="Base (chimie)">basique</a>, transparente, visqueuse, encore plus corrosive qu'à l'état pur en raison de son aspect mouillant, qui augmente l'action et le contact avec la peau. </p><p>Ce produit, matière importante de l'industrie chimique, capitale pour le contrôle d'un milieu alcalin ou la régulation d'acidité dans un procédé, est aussi courant dans le commerce, sous forme de paillette ou de solution ; il est vendu par exemple comme <a href="/wiki/D%C3%A9boucheur" title="Déboucheur">déboucheur de canalisations</a>, produit de nettoyage ou agent de neutralisation (d'acides). </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_physico-chimiques"><span id="Propri.C3.A9t.C3.A9s_physico-chimiques"></span>Propriétés physico-chimiques</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Propriétés physico-chimiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Propriétés physico-chimiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les propriétés chimiques de l'hydroxyde de sodium sont surtout liées à l'ion <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">hydroxyde</a> HO<sup>−</sup> qui est une <a href="/wiki/Base_forte" title="Base forte">base forte</a>. En outre, l'hydroxyde de sodium réagit avec le dioxyde de carbone (CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub>) de l'air et se carbonate. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solubilité"><span id="Solubilit.C3.A9"></span>Solubilité</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Solubilité" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Solubilité"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Solubilite_NaOH.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Solubilite_NaOH.png/400px-Solubilite_NaOH.png" decoding="async" width="400" height="292" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Solubilite_NaOH.png/600px-Solubilite_NaOH.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/0f/Solubilite_NaOH.png 2x" data-file-width="756" data-file-height="551" /></a><figcaption>Courbe de solubilité de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.</figcaption></figure><div class="clear" style="clear:left;"></div> <p>La solubilité de l'hydroxyde de sodium caustique dans l'eau augmente avec la température, à pression constante ou ambiante<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite_crochet">[</span>10<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Elle est de <span title="" style="cursor:help">1 090</span> <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr> à <span title="68 °F ou 293,2 K">20 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (solution à 50 %) et atteint <span title="" style="cursor:help">3 137</span> <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr> à <span title="176 °F ou 353,2 K">80 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite_crochet">[</span>11<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Cette solubilité élevée, très supérieure par exemple à celle de la <a href="/wiki/Chaux_(mati%C3%A8re)" title="Chaux (matière)">chaux</a> ou des autres hydroxydes alcalino-terreux, l'abondance de sa production industrielle et son prix de revient inférieur à celui de la <a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">potasse caustique</a>, en font la base minérale la plus utilisée dans le monde. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Propriétés_physiques_à_20_°C"><span id="Propri.C3.A9t.C3.A9s_physiques_.C3.A0_20_.C2.B0C"></span>Propriétés physiques à <span title="68 °F ou 293,2 K">20 </span><abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr></h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Propriétés physiques à 20 °C" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Propriétés physiques à 20 °C"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Évolution de la masse volumique de la solution aqueuse en fonction de la concentration<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite_crochet">[</span>12<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> : </p> <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th>Titre massique <br /> (%)</th> <th><a href="/wiki/Molarit%C3%A9" class="mw-redirect" title="Molarité">Molarité</a> <br /> (<abbr class="abbr" title="mole par litre">mol/L</abbr>)</th> <th>Masse volumique <br /> (g/cm<sup>3</sup>) </th></tr> <tr> <td>0,5</td> <td>0,125</td> <td>1,0039 </td></tr> <tr> <td>1,0</td> <td>0,252</td> <td>1,0095 </td></tr> <tr> <td>2,0</td> <td>0,510</td> <td>1,0207 </td></tr> <tr> <td>3,0</td> <td>0,774</td> <td>1,0318 </td></tr> <tr> <td>4,0</td> <td>1,043</td> <td>1,0428 </td></tr> <tr> <td>5,0</td> <td>1,317</td> <td>1,0538 </td></tr> <tr> <td>6,0</td> <td>1,597</td> <td>1,0648 </td></tr> <tr> <td>7,0</td> <td>1,883</td> <td>1,0758 </td></tr> <tr> <td>8,0</td> <td>2,174</td> <td>1,0869 </td></tr> <tr> <td>9,0</td> <td>2,470</td> <td>1,0979 </td></tr> <tr> <td>10,0</td> <td>2,772</td> <td>1,1089 </td></tr> <tr> <td>11,0</td> <td>3,080</td> <td>1,1199 </td></tr> <tr> <td>12,0</td> <td>3,393</td> <td>1,1309 </td></tr> <tr> <td>13,0</td> <td>3,711</td> <td>1,1419 </td></tr> <tr> <td>14,0</td> <td>4,036</td> <td>1,1530 </td></tr> <tr> <td>15,0</td> <td>4,365</td> <td>1,1640 </td></tr> <tr> <td>16,0</td> <td>4,701</td> <td>1,1751 </td></tr> <tr> <td>17,0</td> <td>5,041</td> <td>1,1861 </td></tr> <tr> <td>18,0</td> <td>5,387</td> <td>1,1971 </td></tr> <tr> <td>19,0</td> <td>5,739</td> <td>1,2082 </td></tr> <tr> <td>20,0</td> <td>6,096</td> <td>1,2192 </td></tr> <tr> <td>22,0</td> <td>6,827</td> <td>1,2412 </td></tr> <tr> <td>24,0</td> <td>7,579</td> <td>1,2631 </td></tr> <tr> <td>26,0</td> <td>8,352</td> <td>1,2848 </td></tr> <tr> <td>28,0</td> <td>9,145</td> <td>1,3064 </td></tr> <tr> <td>30,0</td> <td>9,958</td> <td>1,3277 </td></tr> <tr> <td>32,0</td> <td>10,791</td> <td>1,3488 </td></tr> <tr> <td>34,0</td> <td>11,643</td> <td>1,3697 </td></tr> <tr> <td>36,0</td> <td>12,512</td> <td>1,3901 </td></tr> <tr> <td>38,0</td> <td>13,398</td> <td>1,4102 </td></tr> <tr> <td>40,0</td> <td>14,300</td> <td>1,4299 </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Techniques_de_fabrication">Techniques de fabrication</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Techniques de fabrication" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Techniques de fabrication"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Les_merveilles_de_l%27industrie,_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._(4617963711).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._%284617963711%29.jpg/220px-Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._%284617963711%29.jpg" decoding="async" width="220" height="152" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._%284617963711%29.jpg/330px-Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._%284617963711%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._%284617963711%29.jpg/440px-Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Barquieux_ou_se_pr%C3%A9parent_les_lessives_de_soude%22._%284617963711%29.jpg 2x" data-file-width="4056" data-file-height="2808" /></a><figcaption></figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Les_merveilles_de_l%27industrie,_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._(4618582786).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._%284618582786%29.jpg/220px-Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._%284618582786%29.jpg" decoding="async" width="220" height="174" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._%284618582786%29.jpg/330px-Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._%284618582786%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._%284618582786%29.jpg/440px-Les_merveilles_de_l%27industrie%2C_1873_%22Appareil_pour_le_lessivage_m%C3%A9thodique_de_la_soude_brute%22._%284618582786%29.jpg 2x" data-file-width="3337" data-file-height="2637" /></a><figcaption></figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Historique">Historique</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Historique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Historique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Dans l'<a href="/wiki/Antiquit%C3%A9" title="Antiquité">Antiquité</a>, on utilisait la soude soit d'origine minérale soit d'origine végétale. La soude, prototype de l'<a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a> minéral, désigne alors un <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a> plus ou moins pur, qui provenait dans le premier cas de dépôts lacustres à base de <a href="/wiki/Natron" title="Natron">natron</a>, éventuellement purifiés et séchés, et dans le second, des sels de lixiviation des cendres obtenues par la <a href="/wiki/Combustion" title="Combustion">combustion</a> de <a href="/wiki/Plante" title="Plante">plantes</a> <a href="/wiki/Halophyte" title="Halophyte">halophytes</a> comme la <a href="/wiki/Salicorne" title="Salicorne">salicorne</a> ou les <i><a href="/wiki/Salsola" title="Salsola">Soudes</a></i>. L'hydroxyde de sodium était ensuite obtenu par caustification du carbonate (voir <a href="#À_partir_de_carbonate_de_sodium">ci-dessous</a>). </p><p>Entre 1771 et <a href="/wiki/1791" title="1791">1791</a>, le chimiste <a href="/wiki/Nicolas_Leblanc" title="Nicolas Leblanc">Nicolas Leblanc</a> <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Leblanc" title="Procédé Leblanc">invente un procédé</a> permettant d'obtenir du <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a> à partir d'eau de mer, procédé coûteux en combustible qui sera supplanté par le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">procédé Solvay</a> plus économique entre 1861 et 1864 (mis au point par l'entrepreneur et chimiste belge <a href="/wiki/Ernest_Solvay" title="Ernest Solvay">Ernest Solvay</a>). Ces procédés, surtout le second, permettent de réduire les coûts de revient de la soude et font disparaître les anciennes techniques. </p><p>À la fin du <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle"><span class="romain">XIX</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle, l'avènement de l'électricité permet la production directe d'hydroxyde de sodium par <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_chlore-alcali" title="Procédé chlore-alcali">électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium</a>, dont les deux compartiments d'<a href="/wiki/%C3%89lectrode" title="Électrode">électrode</a> sont séparés par une membrane évitant la migration des gaz dissous. </p><p>On a ainsi les deux demi-réactions suivantes : </p> <ul><li>l'ion chlorure dissous est oxydé en <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore gazeux</a> au contact de l'<a href="/wiki/Anode" title="Anode">anode</a> : 2 Cl<sup>−</sup><sub>(solvaté)</sub> → Cl<sub>2</sub><sub>(gaz)</sub> + 2 e<sup>−</sup> ;</li> <li>la <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">molécule d'eau</a>, préalablement décomposée à la <a href="/wiki/Cathode" title="Cathode">cathode</a> en proton solvaté ou <a href="/wiki/Ion_hydronium" title="Ion hydronium">ion hydronium</a> et ion <a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">hydroxyde</a>, permet d'expliquer le dégagement du gaz <a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a> par réduction du proton H<sup>+</sup> et l'alcalinisation corrélative du milieu aqueux : 2 H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub>(solvant liquide)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub><sub>(gaz)</sub> + 2 HO<sup>−</sup><sub>(solvaté)</sub></li></ul> <p>soit la réaction globale caractéristique de l'électrolyse de l'eau salée : 2 NaCl<sub>(aq.)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> → 2 NaOH<sub>(aq.)</sub>+ Cl<sub>2</sub><sub>(gaz)</sub> + H<sub>2</sub><sub>(gaz)</sub> </p><p>Aujourd'hui, 99 % de l'hydroxyde de sodium produit est d'origine électrochimique. </p> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Sodium_hydroxide.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Sodium_hydroxide.jpg/200px-Sodium_hydroxide.jpg" decoding="async" width="200" height="144" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Sodium_hydroxide.jpg/300px-Sodium_hydroxide.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Sodium_hydroxide.jpg/400px-Sodium_hydroxide.jpg 2x" data-file-width="704" data-file-height="508" /></a><figcaption>Pastilles de soude.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Électrolyse_de_saumure_(eau_saturée_en_sel)"><span id=".C3.89lectrolyse_de_saumure_.28eau_satur.C3.A9e_en_sel.29"></span>Électrolyse de saumure (eau saturée en sel)</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Électrolyse de saumure (eau saturée en sel)" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Électrolyse de saumure (eau saturée en sel)"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La soude est obtenue par <a href="/wiki/%C3%89lectrolyse" title="Électrolyse">électrolyse</a> du <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">chlorure de sodium</a> (NaCl). </p><p>Il s'obtenait majoritairement par une <i>électrolyse avec cathode de mercure</i> (anode : titane ; cathode : mercure). Cette opération produit en même temps du <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">chlore</a>, de l'hydroxyde de sodium en solution et de l'<a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a>. Mais le <a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)">mercure</a> est un <a href="/wiki/M%C3%A9tal_lourd" class="mw-redirect" title="Métal lourd">métal lourd</a> nocif à très faible dose par <a href="/wiki/Bioaccumulation" title="Bioaccumulation">bioaccumulation</a>, plus encore lorsqu'il est transformé en mono- ou di-<a href="/wiki/M%C3%A9thylmercure" title="Méthylmercure">méthylmercure</a> par les <a href="/wiki/Bact%C3%A9rie" title="Bactérie">bactéries</a>. Il est volatil et non dégradable, et passe facilement la barrière des poumons, ce qui en fait un des polluants majeurs de l'environnement, en augmentation dans toutes les mers. C'est l'une des raisons pour lesquelles les sociétés européennes impliquées se sont engagées à faire disparaître ce procédé à l'horizon 2020, procédé en cours de remplacement par des <i>électrolyses à membranes</i><sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite_crochet">[</span>13<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Il existe un autre procédé : <i>électrolyse à diaphragme</i>, qui comportait de l'<a href="/wiki/Amiante" title="Amiante">amiante</a>, substituée en France par un matériau composite depuis la fin des années 1990. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="À_partir_de_carbonate_de_sodium"><span id=".C3.80_partir_de_carbonate_de_sodium"></span>À partir de carbonate de sodium</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : À partir de carbonate de sodium" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : À partir de carbonate de sodium"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Cette technique était celle utilisée autrefois en Égypte ou en Turquie. Elle est encore utilisée en <a href="/wiki/Am%C3%A9rique_du_Nord" title="Amérique du Nord">Amérique du Nord</a> où se trouvent des gisements naturels de <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a>. C'est un ajout de <a href="/wiki/Chaux_(mati%C3%A8re)" title="Chaux (matière)">chaux</a> au carbonate de sodium. On parle de <i>caustification</i> ou de <i>caustication</i>. La réaction s'écrit : </p> <dl><dd>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><sub>(solide)</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub><sub>(aq.)</sub> → CaCO<sub>3</sub> + 2 NaOH<sub>(solide après évaporation de l'eau du lait de chaux)</sub></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations_industrielles_importantes">Utilisations industrielles importantes</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Utilisations industrielles importantes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Utilisations industrielles importantes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La production annuelle mondiale entre 1991 et 1998 est estimée à 45 millions de tonnes<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite_crochet">[</span>14<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_l'industrie_chimique"><span id="Dans_l.27industrie_chimique"></span>Dans l'industrie chimique</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Dans l'industrie chimique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Dans l'industrie chimique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'hydroxyde de sodium est utilisé en grande quantité par plusieurs industries. La moitié de la production reste dans l'industrie chimique, où elle participe à l'élaboration de plus de 400 produits de base, par des procédés de <a href="/wiki/Chimie_min%C3%A9rale" title="Chimie minérale">chimie minérale</a> ou de <a href="/wiki/Synth%C3%A8se_organique" title="Synthèse organique">synthèse organique</a>. </p><p>L'autre emploi, principalement en tant que base, la rend indispensable, par ordre décroissant des besoins : </p> <ul><li>à la fabrication des <a href="/wiki/P%C3%A2te_%C3%A0_papier" title="Pâte à papier">pâtes à papier</a> ;</li> <li>à l'industrie des produits de nettoyage : <ul><li><a href="/wiki/Savon" title="Savon">savons</a>,</li> <li><a href="/wiki/D%C3%A9tergent" title="Détergent">détergents</a>,</li> <li>les déboucheurs chimiques sont souvent à base d'hydroxyde de sodium ;</li></ul></li> <li>au traitement des eaux<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite_crochet">[</span>15<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> ;</li> <li>au lavage des gaz ;</li> <li>dans l'<a href="/wiki/Industrie_p%C3%A9troli%C3%A8re" title="Industrie pétrolière">industrie pétrolière</a> ;</li> <li>dans l'industrie de l'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a> : <ul><li>à la préparation du minerai (attaque ou traitement de la <a href="/wiki/Bauxite" title="Bauxite">bauxite</a> du <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Bayer" class="mw-redirect" title="Procédé Bayer">procédé Bayer</a>),</li> <li>lors des préparations par immersion dans une solution plus ou moins concentrée, décapages des pièces avant les traitements <a href="/wiki/Anticorrosion" class="mw-redirect" title="Anticorrosion">anticorrosion</a> par <a href="/wiki/Anodisation" title="Anodisation">anodisation</a> et les préparations de soudure ;</li></ul></li> <li>dans l'industrie <a href="/wiki/Textile" title="Textile">textile</a> : <ul><li>traitement des fibres naturelles (<a href="/wiki/Cellulose" title="Cellulose">cellulose</a>),</li> <li>obtention de fibres régénérées,</li> <li>de la <a href="/wiki/Viscose" title="Viscose">rayonne</a> ou soie synthétique,</li> <li>dans l'industrie de certaines fibres textiles artificielles et des plastiques ;</li></ul></li> <li>dans l'industrie des colorants…</li></ul> <p>La soude est utilisée dans certains produits défrisant pour cheveux, mais a tendance à être abandonnée dans les <a href="/wiki/Cosm%C3%A9tiques" class="mw-redirect" title="Cosmétiques">cosmétiques</a> modernes. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_l'agroalimentaire"><span id="Dans_l.27agroalimentaire"></span>Dans l'agroalimentaire</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Dans l'agroalimentaire" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Dans l'agroalimentaire"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'hydroxyde de sodium sert à : </p> <ul><li>nettoyer les installations (circuits, bouteilles) ;</li> <li>modifier l'amidon ;</li> <li>dans le raffinage de l'<a href="/wiki/Huile_alimentaire" title="Huile alimentaire">huile alimentaire</a><sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite_crochet">[</span>16<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> ;</li> <li>épluchage chimique ;</li> <li>c'est aussi un <a href="/wiki/Additif_alimentaire" title="Additif alimentaire">additif alimentaire</a> (<a href="/wiki/E524" class="mw-redirect" title="E524"><abbr class="abbr" title="Hydroxyde de sodium, base, dissolvant de couleur">E524</abbr></a>)<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite_crochet">[</span>17<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>, il sert comme <a href="/wiki/R%C3%A9gulateur_de_l%E2%80%99acidit%C3%A9" class="mw-redirect" title="Régulateur de l’acidité">régulateur de l’acidité</a><sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite_crochet">[</span>18<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> et il est utilisé dans une large gamme de produits<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite_crochet">[</span>19<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_l'énergétique"><span id="Dans_l.27.C3.A9nerg.C3.A9tique"></span>Dans l'énergétique</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Dans l'énergétique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Dans l'énergétique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La soude peut être utilisé pour stocker de l'énergie solaire sous forme chimique. En effet, la réaction entre l'hydroxyde de sodium (ou la soude, sa solution aqueuse) et l'eau est fortement <a href="/wiki/R%C3%A9action_exothermique" title="Réaction exothermique">exothermique</a>. Une fois la soude diluée, il suffit d'utiliser directement l'énergie solaire pour faire s'évaporer l'eau et revenir à l'état initial. </p><p>La réaction de l'hydroxyde de sodium avec l'eau et l'<a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">aluminium</a> produit un dégagement d'<a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a> qui peut faire fonctionner un moteur à explosion sans <a href="/wiki/%C3%89mission_de_dioxyde_de_carbone" title="Émission de dioxyde de carbone">émission de dioxyde de carbone</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_les_laboratoires_d'analyse_et_industries_chimiques"><span id="Dans_les_laboratoires_d.27analyse_et_industries_chimiques"></span>Dans les laboratoires d'analyse et industries chimiques</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Dans les laboratoires d'analyse et industries chimiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Dans les laboratoires d'analyse et industries chimiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'hydroxyde de sodium est la base la plus communément utilisée en laboratoire. Elle sert à de nombreux dosages, ainsi qu'à la précipitation d'hydroxydes. Elle intervient dans les réactions d'hydrolyse. </p><p>La soude est également utilisée comme un réactif pour des tests de chimie. En effet, en présence de certains <a href="/wiki/Cation" title="Cation">cations</a> métalliques, elle forme un précipité d'une certaine couleur (et de formule générale M(OH)<sub>n</sub>, où M est le métal). </p> <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th>Cation métallique</th> <th>Couleur du précipité </th></tr> <tr> <td>Cu<sup>2+</sup></td> <td>bleu </td></tr> <tr> <td>Fe<sup>2+</sup></td> <td>vert </td></tr> <tr> <td>Fe<sup>3+</sup></td> <td>rouille </td></tr> <tr> <td>Zn<sup>2+</sup></td> <td>blanc </td></tr> <tr> <td>Al<sup>3+</sup></td> <td>blanc </td></tr> <tr> <td>Ag<sup>+</sup></td> <td>blanc </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Dangers">Dangers</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Dangers" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Dangers"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Effets_sur_la_santé"><span id="Effets_sur_la_sant.C3.A9"></span>Effets sur la santé</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Effets sur la santé" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Effets sur la santé"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Sodium_hydroxide_burn.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/170px-Sodium_hydroxide_burn.png" decoding="async" width="170" height="214" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/255px-Sodium_hydroxide_burn.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/340px-Sodium_hydroxide_burn.png 2x" data-file-width="1166" data-file-height="1466" /></a><figcaption><a href="/wiki/Br%C3%BBlure_chimique" title="Brûlure chimique">Brûlure chimique</a> après exposition à une solution d'hydroxyde de sodium.</figcaption></figure> <p>L'hydroxyde de sodium est un produit dangereux, non par sa <a href="/wiki/Toxicit%C3%A9" title="Toxicité">toxicité</a> <a href="/wiki/M%C3%A9tabolisme" title="Métabolisme">métabolique</a> (il est utilisé dans certaines <a href="/wiki/Saumure_(cuisine)" title="Saumure (cuisine)">saumures alimentaires</a> et la <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réaction chimique</a> avec l'acide chlorhydrique du <a href="/wiki/Suc_gastrique" title="Suc gastrique">suc gastrique</a> produit simplement du <a href="/wiki/Sel_alimentaire" title="Sel alimentaire">sel</a> qui n'est pas toxique), mais plutôt parce qu'il est extrêmement corrosif dès 0,5 % de concentration et son contact direct détruit les tissus organiques. </p><p>Au même titre que l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a>, et contrairement à l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a>, le danger réside autant dans sa caractéristique de <a href="/wiki/Base_forte" title="Base forte">base forte</a>, qui réagit avec les parties grasses de la peau dans une réaction de <a href="/wiki/Saponification" title="Saponification">saponification</a>, que dans son <a href="/wiki/Hygroscopique" title="Hygroscopique">avidité pour l'eau</a> qui « brûle » les tissus en les déshydratant, tout en rendant la réaction fortement exothermique. De plus, le caractère visqueux des solutions concentrées (par exemple à 50 %) aggrave les contacts accidentels. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Précautions"><span id="Pr.C3.A9cautions"></span>Précautions</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Précautions" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Précautions"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La dissolution de NaOH dans l'eau étant fortement exothermique, la préparation ou dilution présente des risques d'éclaboussures par ébullition : il faut donc verser le produit dans l'eau et jamais l'inverse. On verse lentement, en agitant avec précaution pour homogénéiser la température du récipient qui peut être élevée et produire des vapeurs. </p><p>La soude réagit également très violemment avec les acides et certains métaux<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite_crochet">[</span>20<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> et il ne faut donc pas plus la diluer dans un récipient métallique tel qu'un seau en aluminium ou en zinc. </p><p>L'hydroxyde de sodium est irritant et <a href="/wiki/Corrosif" class="mw-redirect" title="Corrosif">corrosif</a> pour la <a href="/wiki/Peau" title="Peau">peau</a>, les <a href="/wiki/Yeux" class="mw-redirect" title="Yeux">yeux</a>, les voies respiratoires et digestives. Il doit être manipulé avec des gants, des lunettes de protection et une protection intégrale du visage et des voies respiratoires si présence de poussière ou d'<a href="/wiki/A%C3%A9rosol" title="Aérosol">aérosol</a>. En cas de contact très important, l'hydroxyde de sodium peut interférer avec les transmissions nerveuses, atténuant la douleur de la brûlure et retardant la prise de mesures. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="En_cas_d'accident"><span id="En_cas_d.27accident"></span>En cas d'accident</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : En cas d'accident" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : En cas d'accident"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En cas de contact avec la peau, il faut tout d'abord essuyer l'endroit de contact puis rincer le plus rapidement possible avec de l'eau<sup id="cite_ref-CSSTps_21-0" class="reference"><a href="#cite_note-CSSTps-21"><span class="cite_crochet">[</span>21<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>, retirer les vêtements imprégnés en évitant de propager le contact de la base avec la peau, et consulter un médecin. Le danger du contact avec des solutions d'hydroxyde de sodium est d'autant plus marqué, que le <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_nerveux" title="Système nerveux">système nerveux</a> peut être perturbé (<a href="/wiki/Cation" title="Cation">cations</a> sodium) et on ne ressent pas la <a href="/wiki/Douleur" title="Douleur">douleur</a>. </p><p>En cas d'ingestion accidentelle, il ne faut pas faire vomir à cause du risque de double brûlure (aller et retour). Il faut appeler les secours ou un <a href="/wiki/Centre_antipoison" title="Centre antipoison">centre antipoison</a> le plus vite possible. </p><p>En cas de contact avec les yeux, il faut rincer à l'eau, ou au <a href="/wiki/Solution_physiologique" title="Solution physiologique">sérum physiologique</a>, pendant quinze à vingt minutes, et ensuite consulter un médecin <a href="/wiki/Ophtalmologie" title="Ophtalmologie">ophtalmologiste</a><sup id="cite_ref-CSSTps_21-1" class="reference"><a href="#cite_note-CSSTps-21"><span class="cite_crochet">[</span>21<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. La soude caustique traverse toute la <a href="/wiki/Corn%C3%A9e" title="Cornée">cornée de l'œil</a> en moins de quarante secondes. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références"><span id="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Notes et références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Notes et références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-ICSC-1"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-ICSC_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-ICSC_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-ICSC_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-ICSC_1-3">d</a> et <a href="#cite_ref-ICSC_1-4">e</a></sup> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0360">HYDROXIDE DE SODIUM</a>, <a href="/wiki/Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique" title="Fiches internationales de sécurité chimique">Fiches internationales de sécurité chimique</a> </span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text">Masse molaire calculée d’après <span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;"><span class="lang-en" lang="en">Atomic weights of the elements 2007</span></cite></a> », sur <span class="italique">www.chem.qmul.ac.uk</span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-3">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Lide2009"><span class="ouvrage" id="David_R._Lide2009"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, <a href="/wiki/CRC_Press" title="CRC Press">CRC Press</a>, <time>2009</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-dixième">90<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2804 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, Relié <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-4200-9084-0" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1-4200-9084-0"><span class="nowrap">978-1-4200-9084-0</span></a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.pub=CRC+Press&rft.edition=90&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2009&rft.tpages=2804&rft.isbn=978-1-4200-9084-0&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AHydroxyde+de+sodium"></span></span></span></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-4">↑</a> </span><span class="reference-text">Numéro index <span class="reflink plainlinksneverexpand"><span class="noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://apps.kemi.se/klassificeringslistan/amne.cfm?id=011-002-00-6"><span title="hydroxyde de sodium">011-002-00-6</span></a></span></span> dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du <a rel="nofollow" class="external text" href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF">Règlement CE N° 1272/2008</a>, 16 décembre 2008.</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-5">↑</a> </span><span class="reference-text">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=1164&langue=F">Hydroxyde de sodium</a> » dans la base de données de produits chimiques <i>Reptox</i> de la <a href="/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009</span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-6">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/?LANG=fr&GENRE=ECNO&ENTREE=215-185-5"><cite style="font-style:normal;">ESIS</cite></a> » <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2008-12-06" data-sort-value="2008-12-06">6 décembre 2008</time>)</small></span>.</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-7">↑</a> </span><span class="reference-text">L'appellation <i>Soude caustique</i> provient de la caustification ou caustication, opération d'ajout de chaux vive ou de lait de chaux, décrite infra, provoquant (à chaud c'est-à-dire à ébullition du lait de chaux) une réaction chimique que les Anciens faisaient subir à l'<a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcali</a> <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a>, pour disposer de soude caustique. La soude dite minérale était à base de <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a> (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). L'hydroxyde de sodium est décrit dans le <i><a href="/wiki/%C3%89ditions_Larousse" title="Éditions Larousse">Grand Larousse</a></i> du début du <abbr class="abbr" title="20ᵉ siècle"><span class="romain">XX</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle en ces termes désuets : « hydrate de sodium ».</span> </li> <li id="cite_note-FAO-950-8"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-FAO-950_8-0">a</a> et <a href="#cite_ref-FAO-950_8-1">b</a></sup> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a href="/wiki/Organisation_des_Nations_unies_pour_l%27alimentation_et_l%27agriculture" title="Organisation des Nations unies pour l'alimentation et l'agriculture">FAO</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.fao.org/fileadmin/user_upload/jecfa_additives/docs/Monograph1/Additive-410.pdf">Monograph 1 (2006) Sodium hydroxyde INS number: 524</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr></span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-9">↑</a> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external free" href="http://www.legifrance.gouv.fr/affichCode.do?idSectionTA=LEGISCTA000018532678&cidTexte=LEGITEXT000006072050&dateTexte=20121229">http://www.legifrance.gouv.fr/affichCode.do?idSectionTA=LEGISCTA000018532678&cidTexte=LEGITEXT000006072050&dateTexte=20121229</a></span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-10">↑</a> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pravarini.free.fr/Soude.htm">Fiche technique sur NaOH et ses caractéristiques de solubilité.</a></span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-11">↑</a> </span><span class="reference-text">Tableau de solubilité des principaux produits chimiques, in H. Ibert, <i>Chimie technique</i>, formulaire des éditions Mac-Graw Hill, Paris, 1985, traduit en français par Francis Pichon <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/2-7042-1108-6" title="Spécial:Ouvrages de référence/2-7042-1108-6"><span class="nowrap">2-7042-1108-6</span></a>)</small>.</span> </li> <li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-12">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Haynes2012"><span class="ouvrage" id="William_M._Haynes2012"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> William M. <span class="nom_auteur">Haynes</span>, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, <time class="nowrap" datetime="2012-06-14" data-sort-value="2012-06-14">14 juin 2012</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-treizième">93<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2670 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9781439880494" title="Spécial:Ouvrages de référence/9781439880494"><span class="nowrap">9781439880494</span></a>)</small>, <abbr class="abbr" title="page(s)">p.</abbr> 5-123.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.place=Boca+Raton&rft.pub=CRC+Press%2FTaylor+%26+Francis&rft.edition=93&rft.aulast=Haynes&rft.aufirst=William+M.&rft.date=2012-06-14&rft.pages=5-123.&rft.tpages=2670&rft.isbn=9781439880494&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AHydroxyde+de+sodium"></span></span></span></span> </li> <li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-13">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ec.europa.eu/environment/chemicals/mercury/pdf/report.pdf">Rapport final de la Commission européenne sur le cycle du mercure</a>, février 2004.</span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-14">↑</a> </span><span class="reference-text">La France n'en produisait que 3,2 %.</span> </li> <li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-15">↑</a> </span><span class="reference-text">La soude, agent de neutralisation, sert à réguler le <a href="/wiki/PH" class="mw-redirect" title="PH">pH</a> et régénérer les résines échangeuses d'<a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> des stations de <a href="/wiki/Traitement_des_eaux" class="mw-redirect" title="Traitement des eaux">traitement des eaux</a>.</span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-16">↑</a> </span><span class="reference-text">Karleskind Alain, <i>Manuel des corps gras</i>, 1992, Éd. Lavoisier, 1500 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr></span> </li> <li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-17">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="1995"><a href="/wiki/Parlement_europ%C3%A9en" title="Parlement européen">Parlement européen</a> et <a href="/wiki/Conseil_de_l%27Europe" title="Conseil de l'Europe">Conseil de l'Europe</a>, « <cite style="font-style:normal">La Directive 95/2/CE concernant les additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants</cite> », <i><a href="/wiki/Journal_officiel_de_l%27Union_europ%C3%A9enne" title="Journal officiel de l'Union européenne">Journal officiel de l'Union européenne</a></i>, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> L 61,‎ <time class="nowrap" datetime="1995-02-20" data-sort-value="1995-02-20">20 février 1995</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">1-56</span> <small style="line-height:1em;">(<a rel="nofollow" class="external text" href="http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:1995L0002:19970404:FR:PDF">lire en ligne</a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=La+Directive+95%2F2%2FCE+concernant+les+additifs+alimentaires+autres+que+les+colorants+et+les+%C3%A9dulcorants&rft.jtitle=Journal+officiel+de+l%27Union+europ%C3%A9enne&rft.issue=L+61&rft.date=1995-02-20&rft.pages=1-56&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AHydroxyde+de+sodium"></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-18">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Codex_Alimentarius">« <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7"><cite style="font-style:normal;">Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires</cite></a> » <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>, <span class="italique">CAC/GL 361989</span>, sur <span class="italique">codexalimentarius.net</span>, <a href="/wiki/Codex_Alimentarius" title="Codex Alimentarius">Codex Alimentarius</a>, <time>1989</time> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2008-09-14" data-sort-value="2008-09-14">14 septembre 2008</time>)</small></span>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">1-35</span>.</span> </li> <li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-19">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Alimentarius_Commission2008"><span class="ouvrage" id="Codex_Alimentarius_Commission2008"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a href="/wiki/Codex_Alimentarius" title="Codex Alimentarius">Codex Alimentarius Commission</a>, « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.codexalimentarius.net/gsfaonline/additives/details.html?id=256"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Updated up to the 31st Session of the Codex Alimentarius Commission for Sodium hydroxide (524)</cite></a> », <span class="italique">GSFA Online</span>, sur <span class="italique">codexalimentarius.net</span>, Codex Alimentarius, <time>2008</time> <small style="line-height:1em;">(consulté le <time class="nowrap" datetime="2008-10-03" data-sort-value="2008-10-03">3 octobre 2008</time>)</small></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-20">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage"><span class="noarchive">« <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0360.html"><cite style="font-style:normal; color:var(--color-link-red, #d73333);">cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn036…</cite></a> »<sup class="plainlinks">(<a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/*/https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0360.html">Archive.org</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.wikiwix.com/cache/?url=https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0360.html">Wikiwix</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.is/https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0360.html">Archive.is</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://webcache.googleusercontent.com/search?hl=fr&q=cache:https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0360.html">Google</a> • <a href="/wiki/Projet:Correction_des_liens_externes#J'ai_trouvé_un_lien_mort,_que_faire_?" title="Projet:Correction des liens externes">Que faire ?</a>)</sup></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-CSSTps-21"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-CSSTps_21-0">a</a> et <a href="#cite_ref-CSSTps_21-1">b</a></sup> </span><span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=1164&nom=Sodium%2C+hydroxyde+de#PS">Fiche CSST</a>, premiers secours.</span> </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Composés apparentés : <ul><li><a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">hydroxyde de lithium</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">potasse</a></li></ul></li> <li>peu connus : <ul><li><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium">rubidine</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_c%C3%A9sium" title="Hydroxyde de césium">césine</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Leblanc" title="Procédé Leblanc">Procédé Leblanc</a></li> <li><a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_Solvay" title="Procédé Solvay">Procédé Solvay</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_sodium&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Liens externes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://perso.orange.fr/ours.courageux/leblanc.htm">Histoire de la production de la soude chimique</a>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.atomer.fr/1/1_densite-lessive-soude.html">Densités des solutions de soude (NaOH<sub>aq.</sub>) dans les CSTP de 0,159 % à 50,5 % en masse</a>, sur <i>atomer.fr</i>.</li></ul> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_sodium" title="Modèle:Palette Composés du sodium"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_sodium&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Liste_de_compos%C3%A9s_inorganiques_N#Sodium" title="Liste de composés inorganiques N">Composés</a> du <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a></div></th> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Aluminate_de_sodium" title="Aluminate de sodium">NaAlO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Aluminohydrure_de_sodium" title="Aluminohydrure de sodium">NaAlH<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9taars%C3%A9nite_de_sodium" title="Métaarsénite de sodium">NaAsO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trafluoroborate_de_sodium" title="Tétrafluoroborate de sodium">NaBF<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trahydruroborate_de_sodium" title="Tétrahydruroborate de sodium">NaBH<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9taborate_de_sodium" title="Métaborate de sodium">NaBO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bismuthate_de_sodium" title="Bismuthate de sodium">NaBiO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bromure_de_sodium" title="Bromure de sodium">NaBr</a></li> <li><a href="/wiki/Hypobromite_de_sodium" title="Hypobromite de sodium">NaBrO</a></li> <li><a href="/wiki/Bromate_de_sodium" title="Bromate de sodium">NaBrO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Cyanure_de_sodium" title="Cyanure de sodium">NaCN</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Fulminate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fulminate de sodium (page inexistante)">NaCNO</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">NaCl</a></li> <li><a href="/wiki/Hypochlorite_de_sodium" title="Hypochlorite de sodium">NaClO</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorite_de_sodium" title="Chlorite de sodium">NaClO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Chlorate_de_sodium" title="Chlorate de sodium">NaClO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Perchlorate_de_sodium" title="Perchlorate de sodium">NaClO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Fluorure_de_sodium" title="Fluorure de sodium">NaF</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_sodium" title="Hydrure de sodium">NaH</a></li> <li><a href="/wiki/Formiate_de_sodium" title="Formiate de sodium">NaHCO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bicarbonate_de_sodium" title="Bicarbonate de sodium">NaHCO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Bifluorure_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bifluorure de sodium (page inexistante)">NaHF<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Bisulfite_de_sodium" title="Bisulfite de sodium">NaHSO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Dihydrog%C3%A9nophosphate_de_sodium" title="Dihydrogénophosphate de sodium">NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nosulfate_de_sodium" title="Hydrogénosulfate de sodium">NaHSO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydrog%C3%A9nopersulfate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydrogénopersulfate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>HSO<sub>5</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Ars%C3%A9niate_de_sodium" title="Arséniate de sodium">NaH<sub>2</sub>AsO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Iodure_de_sodium" title="Iodure de sodium">NaI</a></li> <li><a href="/wiki/Iodate_de_sodium" title="Iodate de sodium">NaIO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Periodate_de_sodium" title="Periodate de sodium">NaIO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Permanganate_de_sodium" title="Permanganate de sodium">NaMnO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Azoture_de_sodium" title="Azoture de sodium">NaN<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Amidure_de_sodium" title="Amidure de sodium">NaNH<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Nitrite_de_sodium" title="Nitrite de sodium">NaNO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">NaNO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Cyanate_de_sodium" title="Cyanate de sodium">NaOCN</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">NaOH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Superoxyde_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Superoxyde de sodium (page inexistante)">NaO<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hexafluorophosphate_de_sodium" title="Hexafluorophosphate de sodium">NaPF<sub>6</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hypophosphite_de_sodium" title="Hypophosphite de sodium">NaPO<sub>2</sub>H<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Thiocyanate_de_sodium" title="Thiocyanate de sodium">NaSCN</a></li> <li><a href="/wiki/Pertechn%C3%A9tate_de_sodium" title="Pertechnétate de sodium">NaTcO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9traborate_de_sodium" title="Tétraborate de sodium">Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Perborate_de_sodium" title="Perborate de sodium">Na<sub>2</sub>B<sub>2</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Chromate_de_sodium" title="Chromate de sodium">Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Dichromate_de_sodium" title="Dichromate de sodium">Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydrog%C3%A9nophosphate_de_sodium" title="Hydrogénophosphate de sodium">Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Manganate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Molybdate_de_sodium" title="Molybdate de sodium">Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Oxyde_de_sodium" title="Oxyde de sodium">Na<sub>2</sub>O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_de_sodium" title="Peroxyde de sodium">Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachloroplatinate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachloroplatinate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>PtCl<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroplatinate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroplatinate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Sulfure_de_sodium" title="Sulfure de sodium">Na<sub>2</sub>S</a></li> <li><a href="/wiki/Disulfure_de_sodium" title="Disulfure de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Sulfite_de_sodium" title="Sulfite de sodium">Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Thiosulfate_de_sodium" title="Thiosulfate de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Sulfate_de_sodium" title="Sulfate de sodium">Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9tabisulfite_de_sodium" title="Métabisulfite de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pyrosulfate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pyrosulfate de sodium (page inexistante)">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Persulfate_de_sodium" title="Persulfate de sodium">Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub></a></li> <li><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nite_de_sodium" title="Sélénite de sodium">Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Silicate_de_sodium" title="Silicate de sodium">Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Tellurure_de_sodium" title="Tellurure de sodium">Na<sub>2</sub>Te</a></li> <li><a href="/wiki/Tellurite_de_sodium" title="Tellurite de sodium">Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Diuranate_de_sodium" title="Diuranate de sodium">Na<sub>2</sub>U<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Tungstate_de_sodium" title="Tungstate de sodium">Na<sub>2</sub>WO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferricyanure_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferricyanure de sodium (page inexistante)">Na<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]</a></li> <li><a href="/wiki/Ferrocyanure_de_sodium" title="Ferrocyanure de sodium">Na<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Ferrioxalate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ferrioxalate de sodium (page inexistante)">Na<sub>3</sub>[Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]</a></li> <li><a href="/wiki/Phosphate_de_sodium" title="Phosphate de sodium">Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Manganite_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Manganite de sodium (page inexistante)">Na<sub>4</sub>MnO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Octachlorodimolybdate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Octachlorodimolybdate de sodium (page inexistante)">Na<sub>4</sub>Mo<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Pyrophosphate_de_sodium" title="Pyrophosphate de sodium">Na<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Orthosilicate_de_sodium" title="Orthosilicate de sodium">Na<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Triphosphate_de_sodium" title="Triphosphate de sodium">Na<sub>5</sub>P<sub>3</sub>O<sub>10</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hexam%C3%A9taphosphate_de_sodium" title="Hexamétaphosphate de sodium">Na<sub>6</sub>P<sub>6</sub>O<sub>18</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub></a></li> <li><a href="/wiki/Pyrosilicate_de_sodium" title="Pyrosilicate de sodium">Na<sub>6</sub>Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub></a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Hydroxydes" title="Modèle:Palette Hydroxydes"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Hydroxydes&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Hydroxyde" title="Hydroxyde">Hydroxydes</a></div></th> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="text-align:center;" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Hydroxyde_d%27argent(I)" title="Hydroxyde d'argent(I)">AgOH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_d%27aluminium" title="Hydroxyde d'aluminium">Al(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_d%27or(III)" title="Hydroxyde d'or(III)">Au(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_bore" class="mw-redirect" title="Hydroxyde de bore">B(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_baryum" title="Hydroxyde de baryum">Ba(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_b%C3%A9ryllium" title="Hydroxyde de béryllium">Be(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_bismuth" title="Hydroxyde de bismuth">Bi(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_calcium" title="Hydroxyde de calcium">Ca(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_cadmium" title="Hydroxyde de cadmium">Cd(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_curium" title="Hydroxyde de curium">Cm(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_cobalt(II)" title="Hydroxyde de cobalt(II)">Co(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_cobalt(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydroxyde de cobalt(III) (page inexistante)">Co(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_chrome(III)" title="Hydroxyde de chrome(III)">Cr(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_c%C3%A9sium" title="Hydroxyde de césium">CsOH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_cuivre(I)" title="Hydroxyde de cuivre(I)">Cu(OH)</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_cuivre(II)" title="Hydroxyde de cuivre(II)">Cu(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_fer(II)" title="Hydroxyde de fer(II)">Fe(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_fer(III)" title="Hydroxyde de fer(III)">Fe(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_gallium(III)" title="Hydroxyde de gallium(III)">Ga(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_germanium(II)" title="Hydroxyde de germanium(II)">Ge(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">H<sub>2</sub>O</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_d%27indium(III)" title="Hydroxyde d'indium(III)">In(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">KOH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_lanthane" title="Hydroxyde de lanthane">La(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">LiOH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_magn%C3%A9sium" title="Hydroxyde de magnésium">Mg(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Hydroxyde de manganèse(II)">Mn(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">NaOH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_nickel(II)" title="Hydroxyde de nickel(II)">Ni(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_plomb(II)" title="Hydroxyde de plomb(II)">Pb(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_rubidium" title="Hydroxyde de rubidium">RbOH</a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_rhodium(III)" title="Hydroxyde de rhodium(III)">Rh(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_silicium" class="mw-redirect" title="Hydroxyde de silicium">Si(OH)<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_d%27%C3%A9tain(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydroxyde d'étain(II) (page inexistante)">Sn(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_d%27%C3%A9tain(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydroxyde d'étain(IV) (page inexistante)">Sn(OH)<sub>4</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_strontium" title="Hydroxyde de strontium">Sr(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_thallium(I)" title="Hydroxyde de thallium(I)">TlOH</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hydroxyde_de_thallium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hydroxyde de thallium(III) (page inexistante)">Tl(OH)<sub>3</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_d%27uranyle" title="Hydroxyde d'uranyle">UO<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_zinc" title="Hydroxyde de zinc">Zn(OH)<sub>2</sub></a></li> <li><a href="/wiki/Hydroxyde_de_zirconium" title="Hydroxyde de zirconium">Zr(OH)<sub>4</sub></a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1&useformat=desktop" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" 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href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Agent_conservateur" title="Catégorie:Agent conservateur">Agent conservateur</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:R%C3%A9gulateur_alimentaire_de_pH" title="Catégorie:Régulateur alimentaire de pH">Régulateur alimentaire de pH</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Dessiccant" title="Catégorie:Dessiccant">Dessiccant</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Substance_d%C3%A9liquescente" title="Catégorie:Substance déliquescente">Substance déliquescente</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Esp%C3%A8ce_chimique_d%C3%A9tect%C3%A9e_dans_le_milieu_interstellaire_ou_circumstellaire" title="Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire">Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_contenant_un_lien_mort" title="Catégorie:Article 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