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Le scandium est généralement présent à de faibles [[concentration (chimie)|teneurs]] parmi les terres rares, mais c'est aussi un élément principal de quelques [[minéral|minéraux]] rares, notamment découverts en [[Scandinavie]] (d'où son nom). Dans les [[conditions normales de température et de pression]], le [[corps simple]] est un [[métal]] mou, d'aspect blanc argenté. == Isotopes == {{Article détaillé|Isotopes du scandium}} Le scandium possède 25 [[isotope]]s de [[nombre de masse]] variant entre 36 et 60, et 10 [[isomérie nucléaire|isomères nucléaires]] connus. Parmi eux, seul <sup>45</sup>Sc est stable et constitue l'intégralité du scandium présent dans la nature, faisant du scandium à la fois un [[élément monoisotopique]] et un [[élément mononucléidique]]. Sa [[masse atomique]] standard est de 44,955912(6) [[unité de masse atomique unifiée|u]]. == Caractéristiques notables == Le scandium est un élément métallique mou, rare, trivalent, très léger qui devient jaunâtre ou rose lorsqu'il est exposé à l'air. Cet élément a des propriétés chimiques intermédiaires entre celles de l'[[aluminium]] et de l'[[yttrium]]. L'[[Nombre d'oxydation|état d'oxydation]] le plus commun du scandium est +3. == Applications == La production mondiale est faible, de l'ordre de quelques tonnes par an, et son prix élevé {{nobr|(10 000 $/kg)}}. En ajoutant de l'iodure de scandium dans une lampe à halogénure métallique, on obtient une source de lumière spectralement comparable au Soleil ([[température de couleur]] de {{unité|4000|[[Kelvin|K]]}} - « blanc neutre ») qui est utilisé comme source lumineuse pour la vidéo de nuit ou en intérieur.<br /> L'isotope radioactif <sup>46</sup>Sc, du fait de sa [[demi-vie]] courte (84 jours), est utilisé comme marqueur dans les raffineries de [[pétrole]] lors du [[craquage]] et pour la détection de fuites de canalisations. Le scandium possédant un [[point de fusion]] beaucoup plus élevé que celui de l'aluminium et presque aussi léger (densité 2,9) est étudié pour de possibles applications aérospatiales. L'[[Union des républiques socialistes soviétiques|URSS]] a développé largement la production industrielle de scandium et a optimisé un alliage d'aluminium comportant 2 % de scandium, ce qui renforce considérablement les caractéristiques mécaniques de l'aluminium. Cet alliage est couramment utilisé dans les constructions aéronautiques militaires russes. Une propriété complémentaire de cet alliage est qu'il est soudable alors que ce n'est pas le cas d'un {{Lien|trad=Aluminium-lithium alloy|fr=alliage aluminium-lithium}} développé en Occident à la même époque (ce problème est aujourd'hui résolu) pour des caractéristiques mécaniques équivalentes. Le scandium est le plus puissant des antirecristallisants connus, dans l'aluminium. Cette propriété intéresse actuellement l'industrie aéronautique. On l'utilise à des taux très faibles (inférieurs à 0,5 %) pour, par exemple, conserver une texture fibrée même après de multiples traitements thermiques. L'oxyde de scandium (Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) peut servir à protéger des surfaces optiques car il est très dur, résistant, transparent en UV et assez résistant à la corrosion. == Histoire == {{Découvertes des terres rares}} Le scandium ([[latin]] : [[scandia]]→[[scandinavie]]) a été découvert par [[Lars Fredrik Nilson]] en [[1879]] lorsque lui et son équipe recherchaient des terres rares. Nilson mit en évidence le nouvel élément par analyse spectrale faite à partir de minerai d'[[euxénite]] et de [[gadolinite]]. Afin d'isoler l'élément il traita {{unité|10|kilogrammes}} d'euxénite afin d'obtenir {{unité|2|grammes}} d'oxyde de scandium (Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) très pur. En [[1869]], [[Dmitri Mendeleïev]] prédit certaines propriétés du scandium qu'il nomma alors ekabore, en utilisant sa loi périodique. [[Per Teodor Cleve]] découvrit l'oxyde de scandium à peu près au même moment mais contrairement à Nilson, Cleve montra que le scandium était identique à l'ekabore. En [[1937]], pour la première fois du scandium métallique est produit par électrolyse d'un mélange de [[potassium]], de [[lithium]], et d'oxyde de scandium fondu vers {{tmp|700|800|°C}}. La première livre de scandium métallique pur à 99 % ne fut pas produite avant [[1960]]. == Occurrence == Les seules sources de scandium concentré connues sont les minerais de [[thortveitite]], d'[[euxénite]] et de [[gadolinite]] que l'on trouve en faible quantité en Scandinavie. On ne trouve pas naturellement de scandium métallique. Le scandium est le {{23e|élément}} le plus abondant dans le Soleil, mais seulement le {{50e}} sur Terre. On le retrouve distribué de manière uniforme sur Terre dans plus de 800 minéraux. Il représente une grande partie d'un minerai rare, la [[thortveitite]], et on le trouve aussi comme résidu après l'extraction du [[tungstène]] de la [[wolframite]]. Le scandium est actuellement principalement un [[sous-produit]] de la purification de l'[[uranium]]. On l'isole industriellement par réduction du [[fluorure]] de scandium en présence de [[calcium]] métallique. == Isotopes == On ne trouve naturellement qu'un seul isotope du scandium le <sup>45</sup>Sc. On a découvert 13 autres isotopes dont les plus stables sont le <sup>46</sup>Sc avec une demi-vie de 83,79 jours, le <sup>47</sup>Sc avec une demi-vie de 3,3492 jours, et le <sup>48</sup>Sc d'une demi-vie de 43,67 heures. Les autres isotopes ont tous une demi-vie inférieure à 4 heures et la plus grande partie inférieure à 2 minutes. Les isotopes du scandium ont une masse atomique variant de 39,978 [[unité de masse atomique unifiée|uma]] pour le <sup>40</sup>Sc, jusqu'à 53,963 uma pour le <sup>54</sup>Sc. Le mode de désintégration primaire pour les isotopes avant <sup>45</sup>Sc est la [[capture électronique]] alors qu'après c'est l'émission béta. == Précautions / toxicologie == La poudre de scandium métallique est inflammable. == Dans la fiction == Le scandium est un élément central de l'histoire du [[Les Mondes d'Aldébaran#Cycle d'Antarès|Cycle d'Antarès]] de la bande-dessinée [[Les Mondes d'Aldébaran]] du dessinateur [[Luiz Eduardo de Oliveira|Léo]]. == Notes et références == {{Références}} == Voir aussi == {{Autres projets| commons=Category:Scandium| wiktionary=scandium}} === Liens externes === * {{lien web|langue=en|url=http://www.periodictable.com/Elements/021/data.html|titre=Technical data for Scandium|consulté le=12 août 2016}}, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope {{Tableau périodique (navigation)}} {{Familles d'éléments chimiques (navigation)}} {{Portail|chimie}} [[Catégorie:Scandium|*]]  [[Catégorie:Élément découvert par spectroscopie]] </textarea><div class="templatesUsed"><div class="mw-templatesUsedExplanation"><p>Modèles utilisés par cette page : </p></div><ul> <li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:1" title="Modèle:1">Modèle:1</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:1&action=edit" title="Modèle:1">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:10e" title="Modèle:10e">Modèle:10e</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:10e&action=edit" title="Modèle:10e">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:11e" title="Modèle:11e">Modèle:11e</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:11e&action=edit" title="Modèle:11e">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:12e" title="Modèle:12e">Modèle:12e</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:12e&action=edit" title="Modèle:12e">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:13e" title="Modèle:13e">Modèle:13e</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:13e&action=edit" title="Modèle:13e">voir la source</a>) 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