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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Calciumfluorid – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"25da0678-5e41-4374-ae0f-3d86fa83cd3a","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Calciumfluorid","wgTitle":"Calciumfluorid","wgCurRevisionId":240667326,"wgRevisionId":240667326,"wgArticleId":174171,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories" :["Calciumverbindung","Fluorid"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Calciumfluorid","wgRelevantArticleId":174171,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":240667326,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"de"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":9000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader": false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q413374","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready","ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready","ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready", "ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); 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margin-top:0; width:350px;" summary="Infobox Chemikalie"> <tbody><tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur </th></tr> <tr> <td colspan="2" class="hintergrundfarbe-basis" style="text-align:center;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:CaF2_polyhedra.png" class="mw-file-description" title="Struktur von Calciumfluorid"><img alt="Struktur von Calciumfluorid" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/CaF2_polyhedra.png/250px-CaF2_polyhedra.png" decoding="async" width="250" height="167" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/CaF2_polyhedra.png/375px-CaF2_polyhedra.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/CaF2_polyhedra.png/500px-CaF2_polyhedra.png 2x" data-file-width="1417" data-file-height="945" /></a></span> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;"><span style="background:#C0C0C0;border-radius: 12px;color: transparent; width: 12px; line-height:12px;display:inline-block;">_</span> <a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">Ca</a><sup>2+</sup> <span style="visibility:hidden;">0</span> <span style="background:#B3EE3A;border-radius: 12px;color: transparent; width: 12px; line-height:12px;display:inline-block;">_</span> <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">F</a><sup>−</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a> </td> <td> <p>kubisch </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> </td> <td> <p><i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Nr. 225)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/225&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/225 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/225</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-StrunzNickel_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-StrunzNickel-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> </td> <td> <p>a = 5,463 Å<sup id="cite_ref-StrunzNickel_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-StrunzNickel-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a> </td> <td> <p>Ca[8], F[4] </p> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines </th></tr> <tr> <td style="width:33%;">Name </td> <td>Calciumfluorid </td></tr> <tr> <td>Andere Namen </td> <td> <ul><li><a href="/wiki/Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a></li> <li>Flussspat</li> <li>Kalziumfluorid</li> <li><small>CALCIUM FLUORIDE</small> (<a href="/wiki/Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a> </td> <td>CaF<sub>2</sub> </td></tr> <tr> <td>Kurzbeschreibung </td> <td> <p>weißer, geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"> <table class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable" data-expandtext="+" data-collapsetext="−" style="border-top:none; margin:-1px; width:calc(100% + 2px);"> <tbody><tr> <td style="width:33%;"><a href="/wiki/CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a> </td> <td><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=7789-75-5">7789-75-5</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </td> <td style="background:#FFDEAD; color:#202122; border-top:1px solid #FFDEAD; padding:0.2em 0; vertical-align:bottom; width:5%;"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> </td> <td colspan="2">232-188-7 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.029.262">100.029.262</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24617">24617</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.23019.html">23019</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.drugbank.ca/drugs/DB15962">DB15962</a> </td></tr> <tr> <td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a> </td> <td colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q413374" class="extiw" title="d:Q413374">Q413374</a> </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> </td> <td>78,08 g·<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> </td> <td> <p>fest </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> </td> <td> <p>3,18 g·cm<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-Merck_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> </td> <td> <p>1423 <a href="/wiki/Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> </td> <td> <p>2500 °C<sup id="cite_ref-GESTIS_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> </td> <td> <p>praktisch unlöslich in Wasser (15 mg·l<sup>−1</sup> bei 18 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> </td> <td> <p>1,4338<sup id="cite_ref-CRC90_10_245_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC90_10_245-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise </th></tr> <tr> <td colspan="2"> <table cellspacing="0" cellpadding="2" style="width:100%;"> <tbody><tr> <td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <table id="Piktogramme-" class="hintergrundfarbe-neutral" style="text-align:center; margin-left:auto; margin-right:auto; display:flex; justify-content:center;"> <tbody><tr> <td><i>keine GHS-Piktogramme</i> </td></tr></tbody></table> <p>  </p> </td></tr> <tr> <td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a> </td> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-GESTIS_3-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </td></tr> </tbody></table> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Maximale_Arbeitsplatz-Konzentration" title="Maximale Arbeitsplatz-Konzentration">MAK</a> </td> <td> <p>1 mg·m<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-GESTIS_3-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a> </td> <td> <p>4250 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="/wiki/Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="/wiki/Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="/wiki/Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Soweit möglich und gebräuchlich, werden <a href="/wiki/Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a> verwendet.<br />Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="/wiki/Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C </td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p><p><b>Calciumfluorid</b> (auch <b>Kalziumfluorid</b>, eigentlich Calciumdifluorid) ist das <a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">Calciumsalz</a> der <a href="/wiki/Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a>. </p> <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><span class="toctogglespan"><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></span></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Eigenschaften"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Eigenschaften</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-2"><a href="#Reaktionen"><span class="tocnumber">1.1</span> <span class="toctext">Reaktionen</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Vorkommen_und_Gewinnung"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Vorkommen und Gewinnung</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Verwendung"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Verwendung</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-5"><a href="#Vorsichtsmaßnahmen"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Vorsichtsmaßnahmen</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-6"><a href="#Nachweis"><span class="tocnumber">5</span> <span class="toctext">Nachweis</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Ultradünne_Schichten"><span class="tocnumber">6</span> <span class="toctext">Ultradünne Schichten</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-8"><a href="#Einzelnachweise"><span class="tocnumber">7</span> <span class="toctext">Einzelnachweise</span></a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Eigenschaften"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Calciumfluorid bildet farblose, in Wasser, Alkohol und verdünnten Säuren schwerlösliche Kristalle mit der weitverbreiteten <a href="/wiki/Fluoritstruktur" title="Fluoritstruktur">Fluoritstruktur</a>. Natürlich vorkommendes Calciumfluorid heißt <a href="/wiki/Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> oder auch <i>Flussspat</i> und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grün, blau, braun, beige oder violett gefärbt. </p><p>Für <a href="/wiki/Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">Ultraviolett-</a> und <a href="/wiki/Infrarotstrahlung" title="Infrarotstrahlung">Infrarotstrahlung</a> besitzt es eine hohe Durchlässigkeit. Alkalilaugen greifen Calciumfluorid nicht an. Mit <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> erfolgt auch unter Rotglut keine Reaktion. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reaktionen">Reaktionen</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Reaktionen" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Reaktionen"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HF\uparrow +CaSO_{4}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mo stretchy="false">↑</mo> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HF\uparrow +CaSO_{4}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e049dc5db3d4fb2f5e3f825ca99fca32b41489f8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.561ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HF\uparrow +CaSO_{4}} }"></span></dd> <dd><small>Calciumfluorid und <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> setzen Fluorwasserstoff frei.</small></dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Ca^{2+}+2\ F^{-}\longrightarrow CaF_{2}\downarrow } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">↓</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ca^{2+}+2\ F^{-}\longrightarrow CaF_{2}\downarrow } }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a776f062dfaec73fd6ba918bd2d7ce97f8d8621" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.102ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ca^{2+}+2\ F^{-}\longrightarrow CaF_{2}\downarrow } }"></span></dd> <dd><small>Calcium-Kationen und Fluorid-Anionen bilden immer das schwerlösliche Calciumfluorid.</small></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen_und_Gewinnung">Vorkommen und Gewinnung</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Vorkommen und Gewinnung" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Vorkommen und Gewinnung"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Fluorite-191782.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Fluorite-191782.jpg/220px-Fluorite-191782.jpg" decoding="async" width="220" height="205" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Fluorite-191782.jpg/330px-Fluorite-191782.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Fluorite-191782.jpg/440px-Fluorite-191782.jpg 2x" data-file-width="600" data-file-height="559" /></a><figcaption><small>violetter <a href="/wiki/Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a></small></figcaption></figure> <p>Fluorit wird in großen Mengen, mehrere Millionen Tonnen pro Jahr, im Tage- und Tiefbau bergmännisch gewonnen. Da es mit anderen Mineralien wie <a href="/wiki/Baryt" title="Baryt">Baryt</a> (auch <i>Schwerspat</i>, Bariumsulfat BaSO<sub>4</sub>), <a href="/wiki/Galenit" title="Galenit">Galenit</a> (auch <i>Bleiglanz</i>, PbS) und <a href="/wiki/Quarz" title="Quarz">Quarz</a> (SiO<sub>2</sub>) vergesellschaftet ist, muss das 30–60 % CaF<sub>2</sub> enthaltende Roherz vor einer industriellen Verwertung aufgearbeitet werden. Hierzu wird das geförderte Erz mechanisch zerkleinert und anschließend durch (mehrstufige) <a href="/wiki/Flotation" title="Flotation">Flotation</a> auf bis zu 98 % aufkonzentriert. Als Handelsform unterscheidet man </p> <ul><li>Kristallspat mit mehr als 99 % CaF<sub>2</sub></li> <li>Säurespat mit mehr als 97 % CaF<sub>2</sub></li> <li>Keramikspat mit mehr als 95 % CaF<sub>2</sub></li> <li>Hüttenspat mit mehr als 85 % CaF<sub>2</sub></li> <li>Metallspat mit 75–82 % CaF<sub>2</sub></li></ul> <p>Reines Calciumfluorid gewinnt man durch Umsatz von Fluorwasserstoff oder Hexafluorokieselsäure mit <a href="/wiki/Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a>, da ausgefälltes Calciumfluorid in Abwesenheit von Calciumcarbonat gelatinöse Konsistenz hat und daher schwer zu reinigen ist.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Verwendung" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Verwendung"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Calciumfluorid ist neben den Fluoriden aus der <a href="/wiki/Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäureherstellung</a> der wichtigste Rohstoff zur <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">Fluorherstellung</a>. Entsprechend den oben genannten Flussspatqualitäten wird Calciumfluorid für folgende Anwendungen verwendet: </p> <ul><li>Kristallspat zum Schleifen von Linsen und optischen Gläsern</li> <li>Säurespat für die Herstellung von <a href="/wiki/Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a></li> <li>Keramikspat für die Herstellung von <a href="/wiki/Glas" title="Glas">Glas</a> und <a href="/wiki/Email" title="Email">Email</a></li> <li>Hüttenspat als <a href="/wiki/Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a> und <a href="/wiki/Schlacke_(Metallurgie)" title="Schlacke (Metallurgie)">Schlacke</a> in der <a href="/wiki/Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a></li></ul> <p>Weitere Anwendungen: </p> <ul><li>Katalysator für die Kalkstickstoffherstellung</li> <li>Wegen ihrer Durchlässigkeit für ultraviolettes und infrarotes Licht werden Einkristalle in der instrumentellen Analytik und bei der Herstellung von elektronischen Schaltkreisen als Linsen verwendet.</li> <li>Wegen seiner optischen Eigenschaften – es weist eine <a href="/wiki/Abbe-Zahl" title="Abbe-Zahl">Abbe-Zahl</a> von 96 auf – kommen in hochwertigen <a href="/wiki/Objektiv_(Optik)" title="Objektiv (Optik)">Objektiven</a> und <a href="/wiki/Fernrohr" title="Fernrohr">Fernrohren</a> Calciumfluoridlinsen in <a href="/wiki/Apochromat" title="Apochromat">Apochromaten</a> zum Einsatz.</li> <li>Aufgrund der gegenseitigen Kompensation der Änderung des <a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> und der <a href="/wiki/W%C3%A4rmedehnung" class="mw-redirect" title="Wärmedehnung">Wärmedehnung</a> sind <a href="/w/index.php?title=Thermische_Linse&action=edit&redlink=1" class="new" title="Thermische Linse (Seite nicht vorhanden)">thermische Linsen</a> nur schwach ausgeprägt. Aus diesem Grund wird Calciumfluorid als Fenster für Laserstrahlen mit hoher Leistungsdichte eingesetzt.</li> <li>Standardmineral der <a href="/wiki/Mohssche_H%C3%A4rteskala" class="mw-redirect" title="Mohssche Härteskala">Mohsschen Härteskala</a> (Härte 4).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorsichtsmaßnahmen"><span id="Vorsichtsma.C3.9Fnahmen"></span>Vorsichtsmaßnahmen</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Vorsichtsmaßnahmen" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Vorsichtsmaßnahmen"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Bei Kontakt mit starken Säuren wird <a href="/wiki/Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und stark ätzend. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Nachweis" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Nachweis"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Ätzprobe: CaF<sub>2</sub> mit etwas konzentrierter <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> in ein Reagenzglas geben. Die Benetzung der Glasoberfläche ändert sich, da <a href="/wiki/Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a> HF entsteht. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ultradünne_Schichten"><span id="Ultrad.C3.BCnne_Schichten"></span>Ultradünne Schichten</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Ultradünne Schichten" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Ultradünne Schichten"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Nanometerdünne kristalline CaF<sub>2</sub>-Schichten werden als Barrieren in den Festkörperheterostrukturen, insbesondere in den <a href="/wiki/Resonanztunneldiode" title="Resonanztunneldiode">Resonanztunneldioden</a> (mit CdF<sub>2</sub> oder Si als Quantentopf) benutzt<sup id="cite_ref-wat_rtd_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-wat_rtd-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>. Ferner untersucht man die Möglichkeiten ihrer Verwendung als Gateisolator in den <a href="/wiki/Feldeffekttransistor" title="Feldeffekttransistor">Feldeffekttransistoren</a><sup id="cite_ref-standard19_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-standard19-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, statt üblicher Materialien wie SiO<sub>2</sub> und <a href="/wiki/High-k" class="mw-redirect" title="High-k">high-k</a>-Oxide. </p><p>Solche Schichten werden mittels der <a href="/wiki/Molekularstrahlepitaxie" title="Molekularstrahlepitaxie">Molekularstrahlepitaxie</a> auf dem Silizium gewachsen<sup id="cite_ref-wat_rtd_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-wat_rtd-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-standard19_9-1" class="reference"><a href="#cite_note-standard19-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>; gute Qualität wird dabei dank Ähnlichkeit der <a href="/wiki/Gitterkonstante" class="mw-redirect" title="Gitterkonstante">Gitterkonstanten</a> von Si und CaF<sub>2</sub> gewährt. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&veaction=edit&section=8" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Calciumfluorid&action=edit&section=8" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ol class="references"> <li id="cite_note-StrunzNickel-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-StrunzNickel_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-StrunzNickel_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Karl_Hugo_Strunz" title="Karl Hugo Strunz">Hugo Strunz</a>, <a href="/wiki/Ernest_Henry_Nickel" title="Ernest Henry Nickel">Ernest H. Nickel</a>: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System</cite>. 9. Auflage. E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), Stuttgart 2001, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/351065188X" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-510-65188-X</a>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>153</span> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumfluorid&rft.au=Hugo+Strunz%2C+Ernest+H.+Nickel&rft.btitle=Strunz+Mineralogical+Tables.+Chemical-structural+Mineral+Classification+System&rft.date=2001&rft.edition=9.&rft.genre=book&rft.isbn=351065188X&rft.pages=153&rft.place=Stuttgart&rft.pub=E.+Schweizerbart%E2%80%99sche+Verlagsbuchhandlung+%28N%C3%A4gele+u.+Obermiller%29" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-CosIng-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/32323"><i><small>CALCIUM FLUORIDE</small></i></a> in der <a href="/wiki/CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 11. Dezember 2021.</span> </li> <li id="cite_note-GESTIS-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003620">Calciumfluorid</a></span> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span> </li> <li id="cite_note-Merck-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Merck_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Korth Kristalle: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r246413598">.mw-parser-output .webarchiv-memento{color:var(--color-base,#202122)!important}</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20151221024740/http://www.korth.de/index.php/material-detailansicht/items/10.html">Calciumfluorid</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung"><span class="webarchiv-memento">Memento</span></a> vom 21. Dezember 2015 im <i><a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>), abgerufen am 9. Dezember 2015.</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-494">Melting points of inorganic fluorides</a>.</i> In: <i><a href="/wiki/Canadian_Journal_of_Chemistry" title="Canadian Journal of Chemistry">Canadian Journal of Chemistry</a></i>. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1139/v68-494">10.1139/v68-494</a></span>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-CRC90_10_245-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC90_10_245_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Index of Refraction of Inorganic Crystals</i>, S. 10-245.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.), <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry</i> 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 233–4.</span> </li> <li id="cite_note-wat_rtd-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-wat_rtd_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-wat_rtd_8-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">M. Watanabe et al.: <cite style="font-style:italic">CaF<sub>2</sub>/CdF<sub>2</sub> double-barrier Resonant Tunneling Diode with high room-temperature peak-to-valley ratio</cite>. 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title="Kalsiumfluoridi – Finnisch" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Kalsiumfluoridi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="Finnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Fluorure_de_calcium" title="Fluorure de calcium – Französisch" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Fluorure de calcium" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="Französisch" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%95%E0%A5%88%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE_%E0%A4%AB%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A5%8B%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="कैल्सियम फ्लोराइड – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="कैल्सियम फ्लोराइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" 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data-title="Kalsium fluorida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Fluoruro_di_calcio" title="Fluoruro di calcio – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Fluoruro di calcio" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%95%E3%83%83%E5%8C%96%E3%82%AB%E3%83%AB%E3%82%B7%E3%82%A6%E3%83%A0" title="フッ化カルシウム – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="フッ化カルシウム" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%94%8C%EB%A3%A8%EC%98%A4%EB%A5%B4%ED%99%94_%EC%B9%BC%EC%8A%98" title="플루오르화 칼슘 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="플루오르화 칼슘" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8" title="Кальций фториди – Kirgisisch" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Кальций фториди" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="Kirgisisch" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%95%E0%B4%BE%E0%B5%BD%E0%B4%B8%E0%B5%8D%E0%B4%AF%E0%B4%82_%E0%B4%AB%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B5%82%E0%B4%B1%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് – Malayalam" lang="ml" 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title="Kalsiumfluorid – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Kalsiumfluorid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Fluorek_wapnia" title="Fluorek wapnia – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Fluorek wapnia" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoreto_de_c%C3%A1lcio" title="Fluoreto de cálcio – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Fluoreto de cálcio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a 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data-title="Calci fluoride" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="Vietnamesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%9F%E5%8C%96%E9%92%99" title="氟化钙 – Chinesisch" lang="zh" hreflang="zh" data-title="氟化钙" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="Chinesisch" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q413374#sitelinks-wikipedia" title="Links auf Artikel in anderen Sprachen bearbeiten" class="wbc-editpage">Links bearbeiten</a></span></div> </div> </nav> </div> </div> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Diese Seite wurde zuletzt am 30. 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