CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available" lang="ca" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Complex de coordinació - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure</title> <script>(function(){var className="client-js vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )cawikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""], "wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","gener","febrer","març","abril","maig","juny","juliol","agost","setembre","octubre","novembre","desembre"],"wgRequestId":"aba4f2ee-a4cf-45fc-85a9-a1c00093b7ed","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Complex_de_coordinació","wgTitle":"Complex de coordinació","wgCurRevisionId":31043714,"wgRevisionId":31043714,"wgArticleId":567875,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":["Pàgines amb enllaç commonscat des de Wikidata","Control d'autoritats","Compostos de coordinació"],"wgPageViewLanguage":"ca","wgPageContentLanguage":"ca","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Complex_de_coordinació","wgRelevantArticleId":567875,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgRedirectedFrom":"Complex_(química)","wgNoticeProject":"wikipedia", "wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"ca","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"ca"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":20000,"wgInternalRedirectTargetUrl":"/wiki/Complex_de_coordinaci%C3%B3","wgRelatedArticlesCompat":[],"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":false,"wgVector2022LanguageInHeader":true,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q238156","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false}; RLSTATE={"ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","mediawiki.page.gallery.styles":"ready","skins.vector.search.codex.styles":"ready","skins.vector.styles":"ready","skins.vector.icons":"ready","ext.wikimediamessages.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","wikibase.client.data-bridge.externalModifiers":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["mediawiki.action.view.redirect","ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","mediawiki.toc","skins.vector.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.gadget.UkensKonkurranse","ext.gadget.refToolbar","ext.gadget.charinsert","ext.gadget.AltresViccionari","ext.gadget.purgetab","ext.gadget.DocTabs","ext.gadget.switcher","ext.urlShortener.toolbar", "ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.cx.uls.quick.actions","wikibase.client.vector-2022","wikibase.client.data-bridge.init","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","oojs-ui.styles.icons-media","oojs-ui-core.icons","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=ca&modules=ext.cite.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cext.wikimediamessages.styles%7Cmediawiki.page.gallery.styles%7Cskins.vector.icons%2Cstyles%7Cskins.vector.search.codex.styles%7Cwikibase.client.data-bridge.externalModifiers%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector-2022"> <script async="" src="/w/load.php?lang=ca&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector-2022"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=ca&modules=site.styles&only=styles&skin=vector-2022"> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.5"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/Cisplatin-3D-balls.png"> <meta property="og:image:width" content="1200"> <meta property="og:image:height" content="997"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Cisplatin-3D-balls.png/800px-Cisplatin-3D-balls.png"> <meta property="og:image:width" content="800"> <meta property="og:image:height" content="665"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Cisplatin-3D-balls.png/640px-Cisplatin-3D-balls.png"> <meta property="og:image:width" content="640"> <meta property="og:image:height" content="532"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Complex de coordinació - Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//ca.m.wikipedia.org/wiki/Complex_de_coordinaci%C3%B3"> <link rel="alternate" type="application/x-wiki" title="Modifica" href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Viquipèdia (ca)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//ca.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Complex_de_coordinaci%C3%B3"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.ca"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Canal de sindicació Atom Viquipèdia" href="/w/index.php?title=Especial:Canvis_recents&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin--responsive skin-vector skin-vector-search-vue mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Complex_de_coordinació rootpage-Complex_de_coordinació skin-vector-2022 action-view"><a class="mw-jump-link" href="#bodyContent">Vés al contingut</a> <div class="vector-header-container"> <header class="vector-header mw-header"> <div class="vector-header-start"> <nav class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Lloc"> <div id="vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown vector-main-menu-dropdown vector-button-flush-left vector-button-flush-right" > <input type="checkbox" id="vector-main-menu-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Menú principal" > <label id="vector-main-menu-dropdown-label" for="vector-main-menu-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-menu mw-ui-icon-wikimedia-menu"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Menú principal</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-main-menu-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-main-menu" class="vector-main-menu vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-main-menu-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="main-menu-pinned" data-pinnable-element-id="vector-main-menu" data-pinned-container-id="vector-main-menu-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-main-menu-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Menú principal</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.pin">mou a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.unpin">amaga</button> </div> <div id="p-navigation" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-navigation" > <div class="vector-menu-heading"> Navegació </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage-description" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Portada" title="Visiteu la pàgina principal [z]" accesskey="z"><span>Portada</span></a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Article_aleatori" title="Carrega una pàgina a l’atzar [x]" accesskey="x"><span>Article a l'atzar</span></a></li><li id="n-Articles-de-qualitat" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Articles_de_qualitat"><span>Articles de qualitat</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-Comunitat" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-Comunitat" > <div class="vector-menu-heading"> Comunitat </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Portal" title="Sobre el projecte, què podeu fer, on trobareu les coses"><span>Portal viquipedista</span></a></li><li id="n-Agenda-d'actes" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Trobades"><span>Agenda d'actes</span></a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Canvis_recents" title="Una llista dels canvis recents al wiki [r]" accesskey="r"><span>Canvis recents</span></a></li><li id="n-La-taverna" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:La_taverna"><span>La taverna</span></a></li><li id="n-contactpage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Contacte"><span>Contacte</span></a></li><li id="n-Xat" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Canals_IRC"><span>Xat</span></a></li><li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Ajuda" title="El lloc per a saber més coses"><span>Ajuda</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> <a href="/wiki/Portada" class="mw-logo"> <img class="mw-logo-icon" src="/static/images/icons/wikipedia.png" alt="" aria-hidden="true" height="50" width="50"> <span class="mw-logo-container skin-invert"> <img class="mw-logo-wordmark" alt="Viquipèdia" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-wordmark-ca.svg" style="width: 7.5em; height: 1.4375em;"> <img class="mw-logo-tagline" alt="l'Enciclopèdia Lliure" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-tagline-ca.svg" width="120" height="14" style="width: 7.5em; height: 0.875em;"> </span> </a> </div> <div class="vector-header-end"> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-collapses vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <a href="/wiki/Especial:Cerca" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only search-toggle" title="Cerca a la Viquipèdia [f]" accesskey="f"><span class="vector-icon mw-ui-icon-search mw-ui-icon-wikimedia-search"></span> <span>Cerca</span> </a> <div class="vector-typeahead-search-container"> <div class="cdx-typeahead-search cdx-typeahead-search--show-thumbnail cdx-typeahead-search--auto-expand-width"> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="cdx-search-input cdx-search-input--has-end-button"> <div id="simpleSearch" class="cdx-search-input__input-wrapper" data-search-loc="header-moved"> <div class="cdx-text-input cdx-text-input--has-start-icon"> <input class="cdx-text-input__input" type="search" name="search" placeholder="Cerca a Viquipèdia" aria-label="Cerca a Viquipèdia" autocapitalize="sentences" title="Cerca a la Viquipèdia [f]" accesskey="f" id="searchInput" > <span class="cdx-text-input__icon cdx-text-input__start-icon"></span> </div> <input type="hidden" name="title" value="Especial:Cerca"> </div> <button class="cdx-button cdx-search-input__end-button">Cerca</button> </form> </div> </div> </div> <nav class="vector-user-links vector-user-links-wide" aria-label="Eines personals"> <div class="vector-user-links-main"> <div id="p-vector-user-menu-preferences" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-userpage" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Aparença"> <div id="vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown " title="Change the appearance of the page's font size, width, and color" > <input type="checkbox" id="vector-appearance-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Aparença" > <label id="vector-appearance-dropdown-label" for="vector-appearance-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-appearance mw-ui-icon-wikimedia-appearance"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Aparença</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-appearance-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <div id="p-vector-user-menu-notifications" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-overflow" class="vector-menu mw-portlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_ca.wikipedia.org&uselang=ca" class=""><span>Donatius</span></a> </li> <li id="pt-createaccount-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Especial:Crea_compte&returnto=Complex+de+coordinaci%C3%B3" title="Us animem a crear un compte i iniciar una sessió, encara que no és obligatori" class=""><span>Crea un compte</span></a> </li> <li id="pt-login-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Especial:Registre_i_entrada&returnto=Complex+de+coordinaci%C3%B3" title="Us animem a registrar-vos, però no és obligatori [o]" accesskey="o" class=""><span>Inicia la sessió</span></a> </li> </ul> </div> </div> </div> <div id="vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown vector-user-menu vector-button-flush-right vector-user-menu-logged-out" title="Més opcions" > <input type="checkbox" id="vector-user-links-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Eines personals" > <label id="vector-user-links-dropdown-label" for="vector-user-links-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-ellipsis mw-ui-icon-wikimedia-ellipsis"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Eines personals</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-personal" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-personal user-links-collapsible-item" title="Menú d'usuari" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_ca.wikipedia.org&uselang=ca"><span>Donatius</span></a></li><li id="pt-createaccount" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Crea_compte&returnto=Complex+de+coordinaci%C3%B3" title="Us animem a crear un compte i iniciar una sessió, encara que no és obligatori"><span class="vector-icon mw-ui-icon-userAdd mw-ui-icon-wikimedia-userAdd"></span> <span>Crea un compte</span></a></li><li id="pt-login" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Registre_i_entrada&returnto=Complex+de+coordinaci%C3%B3" title="Us animem a registrar-vos, però no és obligatori [o]" accesskey="o"><span class="vector-icon mw-ui-icon-logIn mw-ui-icon-wikimedia-logIn"></span> <span>Inicia la sessió</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-user-menu-anon-editor" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-user-menu-anon-editor" > <div class="vector-menu-heading"> Pàgines per a editors no registrats <a href="/wiki/Ajuda:Introducci%C3%B3" aria-label="Vegeu més informació sobre l'edició"><span>més informació</span></a> </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Contribucions_pr%C3%B2pies" title="Una llista de les modificacions fetes des d'aquesta adreça IP [y]" accesskey="y"><span>Contribucions</span></a></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Discussi%C3%B3_personal" title="Discussió sobre les edicions per aquesta adreça ip. [n]" accesskey="n"><span>Discussió per aquest IP</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </header> </div> <div class="mw-page-container"> <div class="mw-page-container-inner"> <div class="vector-sitenotice-container"> <div id="siteNotice"></div> </div> <div class="vector-column-start"> <div class="vector-main-menu-container"> <div id="mw-navigation"> <nav id="mw-panel" class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Lloc"> <div id="vector-main-menu-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> </div> </div> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav id="mw-panel-toc" aria-label="Contingut" data-event-name="ui.sidebar-toc" class="mw-table-of-contents-container vector-toc-landmark"> <div id="vector-toc-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-toc" class="vector-toc vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-toc-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="toc-pinned" data-pinnable-element-id="vector-toc" > <h2 class="vector-pinnable-header-label">Contingut</h2> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.pin">mou a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.unpin">amaga</button> </div> <ul class="vector-toc-contents" id="mw-panel-toc-list"> <li id="toc-mw-content-text" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a href="#" class="vector-toc-link"> <div class="vector-toc-text">Inici</div> </a> </li> <li id="toc-Història" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Història"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1</span> <span>Història</span> </div> </a> <ul id="toc-Història-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Estructura_dels_complexos_de_coordinació" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Estructura_dels_complexos_de_coordinació"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2</span> <span>Estructura dels complexos de coordinació</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Estructura_dels_complexos_de_coordinació-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Commuta la subsecció Estructura dels complexos de coordinació</span> </button> <ul id="toc-Estructura_dels_complexos_de_coordinació-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Geometria" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Geometria"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.1</span> <span>Geometria</span> </div> </a> <ul id="toc-Geometria-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Isomeria" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Isomeria"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.2</span> <span>Isomeria</span> </div> </a> <ul id="toc-Isomeria-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Estereoisomeria" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Estereoisomeria"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.3</span> <span>Estereoisomeria</span> </div> </a> <ul id="toc-Estereoisomeria-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Isomeria_cis-trans_i_isomeria_facial-meridional" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Isomeria_cis-trans_i_isomeria_facial-meridional"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.3.1</span> <span>Isomeria cis-trans i isomeria facial-meridional</span> </div> </a> <ul id="toc-Isomeria_cis-trans_i_isomeria_facial-meridional-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Isomeria_òptica" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Isomeria_òptica"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.3.2</span> <span>Isomeria òptica</span> </div> </a> <ul id="toc-Isomeria_òptica-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Isomeria_estructural" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Isomeria_estructural"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2.3.3</span> <span>Isomeria estructural</span> </div> </a> <ul id="toc-Isomeria_estructural-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Propietats_electròniques_dels_complexos_metàl·lics" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Propietats_electròniques_dels_complexos_metàl·lics"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Propietats electròniques dels complexos metàl·lics</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Propietats_electròniques_dels_complexos_metàl·lics-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Commuta la subsecció Propietats electròniques dels complexos metàl·lics</span> </button> <ul id="toc-Propietats_electròniques_dels_complexos_metàl·lics-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Color" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Color"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.1</span> <span>Color</span> </div> </a> <ul id="toc-Color-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Magnetisme" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Magnetisme"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.2</span> <span>Magnetisme</span> </div> </a> <ul id="toc-Magnetisme-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reactivitat" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reactivitat"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.3</span> <span>Reactivitat</span> </div> </a> <ul id="toc-Reactivitat-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Classificació" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Classificació"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Classificació</span> </div> </a> <ul id="toc-Classificació-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Classificació_tradicional_d'isomeria" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Classificació_tradicional_d'isomeria"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Classificació tradicional d'isomeria</span> </div> </a> <ul id="toc-Classificació_tradicional_d'isomeria-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Nomenclatura" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Nomenclatura"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Nomenclatura</span> </div> </a> <ul id="toc-Nomenclatura-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Aplicació_dels_compostos_de_coordinació" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Aplicació_dels_compostos_de_coordinació"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Aplicació dels compostos de coordinació</span> </div> </a> <ul id="toc-Aplicació_dels_compostos_de_coordinació-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referències" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referències"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Referències</span> </div> </a> <ul id="toc-Referències-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliografia" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliografia"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Bibliografia</span> </div> </a> <ul id="toc-Bibliografia-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contingut" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Commuta la taula de continguts." > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Commuta la taula de continguts.</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Complex de coordinació</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Vés a un article en una altra llengua. Disponible en 43 llengües" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-43" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">43 llengües</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%B9%D9%82%D8%AF_%D8%AA%D9%86%D8%A7%D8%B3%D9%82%D9%8A" title="معقد تناسقي - àrab" lang="ar" hreflang="ar" data-title="معقد تناسقي" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="àrab" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Kompleks_birl%C9%99%C5%9Fm%C9%99l%C9%99r" title="Kompleks birləşmələr - azerbaidjanès" lang="az" hreflang="az" data-title="Kompleks birləşmələr" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaidjanès" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D0%BE_%D1%81%D1%8A%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Комплексно съединение - búlgar" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Комплексно съединение" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgar" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Koordinacijski_kompleks" title="Koordinacijski kompleks - bosnià" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Koordinacijski kompleks" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnià" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Komplexn%C3%AD_slou%C4%8Denina" title="Komplexní sloučenina - txec" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Komplexní sloučenina" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="txec" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BB%C4%83_%D1%8F%D0%BF%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D0%BB%C4%83%D1%85" title="Комплекслă япалалăх - txuvaix" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Комплекслă япалалăх" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="txuvaix" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A3%CF%8D%CE%BC%CF%80%CE%BB%CE%BF%CE%BA%CE%BF_(%CF%87%CE%B7%CE%BC%CE%B5%CE%AF%CE%B1)" title="Σύμπλοκο (χημεία) - grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Σύμπλοκο (χημεία)" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Coordination_complex" title="Coordination complex - anglès" lang="en" hreflang="en" data-title="Coordination complex" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglès" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Kunordiga_komplekso" title="Kunordiga komplekso - esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Kunordiga komplekso" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Kompleks%C3%BChend" title="Kompleksühend - estonià" lang="et" hreflang="et" data-title="Kompleksühend" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonià" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Koordinazio_konposatu" title="Koordinazio konposatu - basc" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Koordinazio konposatu" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basc" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D9%85%D9%BE%D9%84%DA%A9%D8%B3_%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="کمپلکس شیمیایی - persa" lang="fa" hreflang="fa" data-title="کمپلکس شیمیایی" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Complexe_de_coordination" title="Complexe de coordination - francès" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Complexe de coordination" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francès" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Coimpl%C3%A9asc_comhordan%C3%A1idithe" title="Coimpléasc comhordanáidithe - irlandès" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Coimpléasc comhordanáidithe" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandès" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A7%D7%95%D7%9E%D7%A4%D7%9C%D7%A7%D7%A1_(%D7%9B%D7%99%D7%9E%D7%99%D7%94)" title="קומפלקס (כימיה) - hebreu" lang="he" hreflang="he" data-title="קומפלקס (כימיה)" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreu" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%89%E0%A4%AA%E0%A4%B8%E0%A4%B9%E0%A4%B8%E0%A4%82%E0%A4%AF%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95" title="उपसहसंयोजक यौगिक - hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="उपसहसंयोजक यौगिक" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%BF%D5%B8%D5%B4%D5%BA%D5%AC%D5%A5%D6%84%D5%BD_%D5%B4%D5%AB%D5%A1%D6%81%D5%B8%D6%82%D5%A9%D5%B5%D5%B8%D6%82%D5%B6%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Կոմպլեքս միացություններ - armeni" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Կոմպլեքս միացություններ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armeni" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Complesso_(chimica)" title="Complesso (chimica) - italià" lang="it" hreflang="it" data-title="Complesso (chimica)" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italià" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%8C%AF%E4%BD%93" title="錯体 - japonès" lang="ja" hreflang="ja" data-title="錯体" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonès" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B5%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D1%96_%D2%9B%D0%BE%D1%81%D1%8B%D0%BB%D1%8B%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%80" title="Кешенді қосылыстар - kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Кешенді қосылыстар" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%B0%EC%9C%84_%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC" title="배위 화합물 - coreà" lang="ko" hreflang="ko" data-title="배위 화합물" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreà" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Kompleksie_savienojumi" title="Kompleksie savienojumi - letó" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Kompleksie savienojumi" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letó" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%95%E0%B5%8B%E0%B5%BC%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%A8%E0%B5%87%E0%B4%B7%E0%B5%BB_%E0%B4%95%E0%B5%8B%E0%B4%82%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B2%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B5%8D" title="കോർഡിനേഷൻ കോംപ്ലക്സ് - malaiàlam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="കോർഡിനേഷൻ കോംപ്ലക്സ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malaiàlam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81_%D0%BD%D1%8D%D0%B3%D0%B4%D1%8D%D0%BB" title="Комплекс нэгдэл - mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Комплекс нэгдэл" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Co%C3%B6rdinatieverbinding" title="Coördinatieverbinding - neerlandès" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Coördinatieverbinding" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandès" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Zwi%C4%85zki_kompleksowe" title="Związki kompleksowe - polonès" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Związki kompleksowe" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonès" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_de_coordena%C3%A7%C3%A3o" title="Composto de coordenação - portuguès" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Composto de coordenação" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portuguès" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Complex_coordinativ" title="Complex coordinativ - romanès" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Complex coordinativ" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="romanès" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Комплексные соединения - rus" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Комплексные соединения" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="rus" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Kompleksno_jedinjenje" title="Kompleksno jedinjenje - serbocroat" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Kompleksno jedinjenje" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroat" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Coordination_complex" title="Coordination complex - Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Coordination complex" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Koordina%C4%8Dn%C3%A1_zl%C3%BA%C4%8Denina" title="Koordinačná zlúčenina - eslovac" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Koordinačná zlúčenina" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovac" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kompleksna_spojina" title="Kompleksna spojina - eslovè" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Kompleksna spojina" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="eslovè" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D0%BE_%D1%98%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%9A%D0%B5%D1%9A%D0%B5" title="Комплексно једињење - serbi" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Комплексно једињење" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbi" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%85%E0%AE%A3%E0%AF%88%E0%AE%B5%E0%AF%81%E0%AE%9A%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AF%87%E0%AE%B0%E0%AF%8D%E0%AE%AE%E0%AE%99%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%B3%E0%AF%8D" title="அணைவுச் சேர்மங்கள் - tàmil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="அணைவுச் சேர்மங்கள்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tàmil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%AA%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%9B%E0%B8%A3%E0%B8%B0%E0%B8%81%E0%B8%AD%E0%B8%9A%E0%B9%82%E0%B8%84%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B8%94%E0%B8%B4%E0%B9%80%E0%B8%99%E0%B8%8A%E0%B8%B1%E0%B8%99" title="สารประกอบโคออร์ดิเนชัน - tai" lang="th" hreflang="th" data-title="สารประกอบโคออร์ดิเนชัน" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tai" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Kompleks_(kimya)" title="Kompleks (kimya) - turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Kompleks (kimya)" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D1%96_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B8" title="Комплексні сполуки - ucraïnès" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Комплексні сполуки" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraïnès" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Koordinatsion_birikmalar" title="Koordinatsion birikmalar - uzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Koordinatsion birikmalar" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ph%E1%BB%A9c_ch%E1%BA%A5t" title="Phức chất - vietnamita" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Phức chất" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9" title="配位化合物 - xinès wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="配位化合物" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="xinès wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%85%8D%E5%90%88%E7%89%A9" title="配合物 - xinès" lang="zh" hreflang="zh" data-title="配合物" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="xinès" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%85%8D%E5%90%88%E7%89%A9" title="配合物 - cantonès" lang="yue" hreflang="yue" data-title="配合物" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonès" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q238156#sitelinks-wikipedia" title="Modifica enllaços interlingües" class="wbc-editpage">Modifica els enllaços</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espais de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Complex_de_coordinaci%C3%B3" title="Vegeu el contingut de la pàgina [c]" accesskey="c"><span>Pàgina</span></a></li><li id="ca-talk" class="new vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Discussi%C3%B3:Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&redlink=1" rel="discussion" class="new" title="Discussió sobre el contingut d'aquesta pàgina (encara no existeix) [t]" accesskey="t"><span>Discussió</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Canvia la variant de llengua" > <label id="vector-variants-dropdown-label" for="vector-variants-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" ><span class="vector-dropdown-label-text">català</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-variants" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation" class="vector-collapsible"> <nav aria-label="Vistes"> <div id="p-views" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-views" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Complex_de_coordinaci%C3%B3"><span>Mostra</span></a></li><li id="ca-edit" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit" title="Modifica el codi font d'aquesta pàgina [e]" accesskey="e"><span>Modifica</span></a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=history" title="Versions antigues d'aquesta pàgina [h]" accesskey="h"><span>Mostra l'historial</span></a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Eines de la pàgina"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Eines" > <label id="vector-page-tools-dropdown-label" for="vector-page-tools-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" ><span class="vector-dropdown-label-text">Eines</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-tools-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-page-tools" class="vector-page-tools vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-page-tools-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="page-tools-pinned" data-pinnable-element-id="vector-page-tools" data-pinned-container-id="vector-page-tools-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-page-tools-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Eines</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.pin">mou a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.unpin">amaga</button> </div> <div id="p-cactions" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-has-collapsible-items" title="Més opcions" > <div class="vector-menu-heading"> Accions </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-more-view" class="selected vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/wiki/Complex_de_coordinaci%C3%B3"><span>Mostra</span></a></li><li id="ca-more-edit" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit" title="Modifica el codi font d'aquesta pàgina [e]" accesskey="e"><span>Modifica</span></a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=history"><span>Mostra l'historial</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> General </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Enlla%C3%A7os/Complex_de_coordinaci%C3%B3" title="Una llista de totes les pàgines wiki que enllacen amb aquesta [j]" accesskey="j"><span>Què hi enllaça</span></a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:Seguiment/Complex_de_coordinaci%C3%B3" rel="nofollow" title="Canvis recents a pàgines enllaçades des d'aquesta pàgina [k]" accesskey="k"><span>Canvis relacionats</span></a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Especial:P%C3%A0gines_especials" title="Llista totes les pàgines especials [q]" accesskey="q"><span>Pàgines especials</span></a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&oldid=31043714" title="Enllaç permanent a aquesta revisió de la pàgina"><span>Enllaç permanent</span></a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=info" title="Més informació sobre aquesta pàgina"><span>Informació de la pàgina</span></a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Citau&page=Complex_de_coordinaci%C3%B3&id=31043714&wpFormIdentifier=titleform" title="Informació sobre com citar aquesta pàgina"><span>Citau aquest article</span></a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:UrlShortener&url=https%3A%2F%2Fca.wikipedia.org%2Fwiki%2FComplex_de_coordinaci%25C3%25B3"><span>Obtén una URL abreujada</span></a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:QrCode&url=https%3A%2F%2Fca.wikipedia.org%2Fwiki%2FComplex_de_coordinaci%25C3%25B3"><span>Descarrega el codi QR</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-coll-print_export" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-coll-print_export" > <div class="vector-menu-heading"> Imprimeix/exporta </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-create_a_book" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:Llibre&bookcmd=book_creator&referer=Complex+de+coordinaci%C3%B3"><span>Crea un llibre</span></a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Especial:DownloadAsPdf&page=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=show-download-screen"><span>Baixa com a PDF</span></a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&printable=yes" title="Versió per a impressió d'aquesta pàgina [p]" accesskey="p"><span>Versió per a impressora</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> En altres projectes </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Coordination_compounds" hreflang="en"><span>Commons</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q238156" title="Enllaç a l'element del repositori de dades connectat [g]" accesskey="g"><span>Element a Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Eines de la pàgina"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Aparença"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Aparença</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">mou a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">amaga</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"><span class="mw-redirectedfrom">(S'ha redirigit des de: <a href="/w/index.php?title=Complex_(qu%C3%ADmica)&redirect=no" class="mw-redirect" title="Complex (química)">Complex (química)</a>)</span></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="ca" dir="ltr"><figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fitxer:Cisplatin-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Cisplatin-3D-balls.png/220px-Cisplatin-3D-balls.png" decoding="async" width="220" height="183" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Cisplatin-3D-balls.png/330px-Cisplatin-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Cisplatin-3D-balls.png/440px-Cisplatin-3D-balls.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="914" /></a><figcaption><a href="/wiki/Cisplat%C3%AD" title="Cisplatí">Cisplatí</a>, PtCl₂(NH₃)₂ Un àtom de platí amb quatre <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a></figcaption></figure> <p>En l'àmbit de la química, un <b>complex de coordinació</b> o <b>complex metàl·lic</b> és una estructura composta per un <a href="/wiki/%C3%80tom" title="Àtom">àtom</a> central o <a href="/wiki/I%C3%B3_(%C3%A0tom)" title="Ió (àtom)">ió</a> (generalment <a href="/wiki/Metall" title="Metall">metàl·lic</a>), unit a una sèrie de molècules o anions, ja siguin <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a> o <i>agents complexants</i>,<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> que s'hi troben al voltant. L'àtom d'un <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligand</a> que està directament unit a l'àtom central o ió s'anomena <b>àtom donador</b>. El lligand dona almenys un parell d'<a href="/wiki/Electr%C3%B3" title="Electró">electrons</a> a l'àtom o ió central. </p><p>Els compostos que contenen un complex de coordinació s'anomenen <b>compostos de coordinació</b>. L'àtom o ió central, juntament amb tots els <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a>, formen l'<b>esfera de coordinació</b>.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>El terme <b>coordinació</b> es refereix a "coordinació dels enllaços covalents" (enllaços dipolars) entre els <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a> i l'àtom central. Originalment, un complex implica una associació reversible de molècules, àtoms o ions entre enllaços químics febles. Tot i així, aquest significat ha evolucionat en aplicar-se a la <b>química de la coordinació</b>. Actualment, alguns complexos metàl·lics es formen de manera gairebé irreversible i molts d'ells s'uneixen mitjançant enllaços molt forts.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Història"><span id="Hist.C3.B2ria"></span>Història</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=1" title="Modifica la secció: Història"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fitxer:Hexol-2D-wedged.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/11/Hexol-2D-wedged.png/220px-Hexol-2D-wedged.png" decoding="async" width="220" height="138" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/11/Hexol-2D-wedged.png/330px-Hexol-2D-wedged.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/11/Hexol-2D-wedged.png/440px-Hexol-2D-wedged.png 2x" data-file-width="2150" data-file-height="1352" /></a><figcaption>Estructura de l'hexol</figcaption></figure> <p>Els complexos de coordinació eren coneguts, encara que no fossin entesos en cap sentit, des dels començaments de la química (s'utilitzaven per exemple el blau de Prússia i el vidriol de coure). L'avenç fonamental es va produir quan <a href="/wiki/Alfred_Werner" title="Alfred Werner">Alfred Werner</a> va proposar, entre altres coses, que el Co(III) portava sis <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a>, donant lloc a una geometria octaèdrica. Va resoldre el primer complex de coordinació, anomenat hexol, en isòmers òptics, enderrocant la teoria segons la qual la <a href="/wiki/Quiralitat_(qu%C3%ADmica)" title="Quiralitat (química)">quiralitat</a> estava necessàriament associada amb els compostos de <a href="/wiki/Carboni" title="Carboni">carboni</a>. Aquesta teoria permet entendre la diferència entre el <a href="/wiki/Clorur" title="Clorur">clorur</a> coordinat i el clorur iònic en els clorurs aminats de <a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt">cobalt</a>, així com explicar molts dels <a href="/wiki/Is%C3%B2mer" title="Isòmer">isòmers</a> prèviament inexplicables. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Estructura_dels_complexos_de_coordinació"><span id="Estructura_dels_complexos_de_coordinaci.C3.B3"></span>Estructura dels complexos de coordinació</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=2" title="Modifica la secció: Estructura dels complexos de coordinació"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Els ions o molècules que envolten l'àtom central s'anomenen lligands. Aquests es troben generalment units a l'esmentat àtom central mitjançant un <a href="/wiki/Enlla%C3%A7_covalent" title="Enllaç covalent">enllaç covalent</a> coordinat, donant electrons des d'un parell d'electrons solitari en un orbital metàl·lic buit. Per tant, es diu que estan coordinats amb l'àtom. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Geometria">Geometria</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=3" title="Modifica la secció: Geometria"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En la química de coordinació, una estructura és primerament descrita pel seu <b>nombre de coordinació</b>, consistent en el nombre de <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a> units al metall (més específicament, el nombre d'enllaços σ entre lligands i l'àtom central). Normalment es poden contar aquests lligands, però de vegades fins i tot el recompte pot resultar ambigu. Els nombres de coordinació es troben sovint entre dos i nou, però no és estrany trobar-ne de més grans en els <a href="/wiki/Lant%C3%A0nids" class="mw-redirect" title="Lantànids">lantànids</a> i <a href="/wiki/Act%C3%ADnids" class="mw-redirect" title="Actínids">actínids</a>. El nombre d'enllaços depèn de la mida, la càrrega i la <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3_electr%C3%B2nica" title="Configuració electrònica">configuració electrònica</a> de l'ió metàl·lic i els lligands. Els ions metàl·lics poden tenir més d'un nombre de coordinació. </p><p>En general, la química dels complexos està dominada per interaccions entre <a href="/wiki/Orbitals_moleculars" class="mw-redirect" title="Orbitals moleculars">orbitals moleculars</a> s i p dels lligands i orbitals d dels ions metàl·lics. Els orbitals s, p i d del metall poden acomodar 18 electrons (vegeu la <a href="/wiki/Regla_dels_18_electrons" title="Regla dels 18 electrons">regla dels 18 electrons</a>). El nombre de coordinació màxim per un determinat metall està per tant relacionat amb la <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3_electr%C3%B2nica" title="Configuració electrònica">configuració electrònica</a> de l'ió metàl·lic (més específicament, el nombre d'orbitals buits) i la relació entre la mida dels lligands i l'ió metàl·lic. Els metalls grans amb lligands petits arriben a nombres de coordinació molt elevats, per exemple el [Mo(CN)8]4-. Per contra, els metalls petits amb lligands grans arriben a nombres de coordinació petits, per exemple el Pt[P(CMe3)]2. Com a conseqüència de la seva mida tan gran, els lantànids, els actínids i els metalls de transició solen tenir nombres de coordinació elevats. </p><p>Depenent del nombre de coordinació es poden trobar diferents organitzacions estructurals dels lligands. La majoria de les estructures segueixen el <i>model de punts en una esfera</i> (com si l'àtom central es trobés al mig d'un <a href="/wiki/Poliedre" class="mw-redirect" title="Poliedre">poliedre</a> i els lligands en els vèrtexs de la figura), on els orbitals dels lligands i els orbitals metàl·lics se superposen i les repulsions lligand-lligand donen lloc a determinades geometries regulars. Les geometries més observades es troben posteriorment en una llista, però hi ha diversos casos que es desvien d'una geometria regular. És el cas de l'ús de lligands de diferent tipus, la qual cosa fa que la llargada dels enllaços no sigui la mateixa i la coordinació dels àtoms no segueixi el <i>model de punts en una esfera</i>. També pot ser degut a la mida dels lligands o als efectes electrònics (vegeu l'<a href="/wiki/Efecte_Jahn-Teller" title="Efecte Jahn-Teller">efecte Jahn-Teller</a>). </p> <ul><li><b>Lineal:</b> coordinació de dos</li> <li><b>Plana triangular:</b> coordinació de tres</li> <li><b>Tetraèdrica</b> <b>o plana quadrada:</b> coordinació de quatre</li> <li><b>Bipiràmide trigonal</b> o <b>piràmide quadrada</b>: coordinació de cinc</li> <li><b>Octaèdrica</b> o <b>prismàtica trigonal:</b> coordinació de sis</li> <li><b>Bipiràmide pentagonal:</b> coordinació de set</li> <li><b>Quadrada antiprismàtica:</b> coordinació de vuit</li> <li><b>Prismàtica trigonal de tres capes:</b> coordinació de nou</li></ul> <p>Cal tenir en compte algunes excepcions: </p> <ul><li>Les descripcions idealitzades de les coordinacions de 5, 7, 8 i 9 són sovint geomètricament indiferents d'estructures alternatives amb angles L-M-L (lligand-metall-lligand) lleugerament diferents, L'exemple clàssic d'això és la diferència entre l'estructura de piràmide quadrada i l'estructura de bipiràmide trigonal.</li> <li>Degut a efectes electrònics especials, com és el cas de l'efecte Jahn-Teller, algunes geometries s'estabilitzen en relació amb altres possibilitats. Per exemple, alguns compostos de la geometria prismàtica trigonal s'estabilitzen en relació a les estructures octaèdriques en la coordinació de sis.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Isomeria">Isomeria</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=4" title="Modifica la secció: Isomeria"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La disposició dels lligands està fixada per cada complex, però en alguns casos és variable mitjançant una reacció que constitueix un altre <a href="/wiki/Is%C3%B2mer" title="Isòmer">isòmer</a> estable. Existeixen diversos tipus d'isomeries en els complexos de coordinació, així com em molts altres compostos. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Estereoisomeria">Estereoisomeria</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=5" title="Modifica la secció: Estereoisomeria"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>L'estereoisomeria té lloc quan els mateixos enllaços adquireixen diferents orientacions. Es pot classificar en: </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Isomeria_cis-trans_i_isomeria_facial-meridional">Isomeria cis-trans i isomeria facial-meridional</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=6" title="Modifica la secció: Isomeria cis-trans i isomeria facial-meridional"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La isomeria cis-trans succeeix en els complexos octaèdrics i plans quadrats, però no en els tetraèdrics. Quan dos <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a> són mútuament adjacents s'anomenen <b>cis</b>, mentre que quan s'oposen entre si s'anomenen <b>trans</b>. Quan tres lligands idèntics ocupen la cara d'un octaedre, es diu que l'isòmer és facial, o bé <b>fac</b>. En un isòmer fac, dos lligands qualsevol són adjacents o cis. Si aquests tres lligands i els ions metàl·lics es troben en un mateix pla, es diu que l'isòmer és meridional, o bé <b>mer</b>. Un isòmer mer es pot considerar com una combinació de trans i cis, ja que conté ambdós isòmers en els parells de lligands idèntics. </p> <div align="center"> <ul class="gallery mw-gallery-traditional"> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png" class="mw-file-description" title="cis-[CoCl₂(NH₃)₄]+"><img alt="cis-[CoCl₂(NH₃)₄]+" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png/132px-Cis-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png" decoding="async" width="132" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png/197px-Cis-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png/263px-Cis-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="1004" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><i>cis</i>-[CoCl₂(NH₃)₄]<sup>+</sup></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Trans-dichlorotetraamminecobalt(III).png" class="mw-file-description" title="trans-[CoCl₂(NH₃)₄]+"><img alt="trans-[CoCl₂(NH₃)₄]+" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/56/Trans-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png/150px-Trans-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png" decoding="async" width="150" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/56/Trans-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png/226px-Trans-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/56/Trans-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png/301px-Trans-dichlorotetraamminecobalt%28III%29.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="878" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><i>trans</i>-[CoCl₂(NH₃)₄]<sup>+</sup></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Fac-trichlorotriamminecobalt(III).png" class="mw-file-description" title="fac-[CoCl₃(NH₃)₃]"><img alt="fac-[CoCl₃(NH₃)₃]" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/69/Fac-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png/109px-Fac-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png" decoding="async" width="109" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/69/Fac-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png/163px-Fac-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/69/Fac-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png/218px-Fac-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png 2x" data-file-width="998" data-file-height="1100" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><i>fac</i>-[CoCl₃(NH₃)₃]</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Mer-trichlorotriamminecobalt(III).png" class="mw-file-description" title="mer-[CoCl₃(NH₃)₃]"><img alt="mer-[CoCl₃(NH₃)₃]" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/54/Mer-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png/136px-Mer-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png" decoding="async" width="136" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/54/Mer-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png/203px-Mer-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/54/Mer-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png/271px-Mer-trichlorotriamminecobalt%28III%29.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="974" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><i>mer</i>-[CoCl₃(NH₃)₃]</div> </li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Isomeria_òptica"><span id="Isomeria_.C3.B2ptica"></span>Isomeria òptica</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=7" title="Modifica la secció: Isomeria òptica"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La isomeria òptica té lloc quan la imatge de mirall d'un compost no és superposable amb el compost original (un és la imatge especular de l'altre). S'anomena així perquè alguns compostos són òpticament actius, és a dir, desvien el pla de la llum polaritzada en diferent direcció. L'<b>isòmer dextrogir</b> o forma <i>dextro</i> ho fa cap a la dreta (en sentit de les agulles del rellotge) i es representa amb la lletra D o el signe +. Per contra, l'<b>isòmer levogir</b> o forma <i>levo</i> ho fa cap a l'esquerra (en sentit contrari a les agulles del rellotge) i es representa amb una lletra L o el signe -.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div align="center"> <ul class="gallery mw-gallery-traditional"> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Delta-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png" class="mw-file-description" title="L-[Fe(ox)₃]3−"><img alt="L-[Fe(ox)₃]3−" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Delta-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png/110px-Delta-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png" decoding="async" width="110" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Delta-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png/164px-Delta-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Delta-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png/219px-Delta-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png 2x" data-file-width="914" data-file-height="1000" /></a></span></div> <div class="gallerytext">L-[Fe(ox)₃]<sup>3−</sup></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Lambda-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png" class="mw-file-description" title="D-[Fe(ox)₃]3−"><img alt="D-[Fe(ox)₃]3−" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Lambda-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png/111px-Lambda-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png" decoding="async" width="111" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Lambda-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png/166px-Lambda-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Lambda-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png/221px-Lambda-tris%28oxalato%29ferrate%28III%29-3D-balls.png 2x" data-file-width="1014" data-file-height="1100" /></a></span></div> <div class="gallerytext">D-[Fe(ox)₃]<sup>3−</sup></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Delta-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png" class="mw-file-description" title="L-cis-[CoCl₂(en)₂]+"><img alt="L-cis-[CoCl₂(en)₂]+" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Delta-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png/78px-Delta-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png" decoding="async" width="78" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Delta-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png/117px-Delta-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Delta-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png/156px-Delta-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png 2x" data-file-width="714" data-file-height="1100" /></a></span></div> <div class="gallerytext">L-<i>cis</i>-[CoCl₂(en)₂]<sup>+</sup></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 205px"> <div class="thumb" style="width: 200px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fitxer:Lambda-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png" class="mw-file-description" title="D-cis-[CoCl₂(en)₂]+"><img alt="D-cis-[CoCl₂(en)₂]+" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Lambda-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png/78px-Lambda-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png" decoding="async" width="78" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Lambda-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png/117px-Lambda-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Lambda-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png/156px-Lambda-cis-dichlorobis%28ethylenediamine%29cobalt%28III%29.png 2x" data-file-width="714" data-file-height="1100" /></a></span></div> <div class="gallerytext">D-<i>cis</i>-[CoCl₂(en)₂]<sup>+</sup></div> </li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Isomeria_estructural">Isomeria estructural</h4><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=8" title="Modifica la secció: Isomeria estructural"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La isomeria estructural té lloc quan els enllaços són diferents entre si. La isomeria de connexió és només un dels diversos tipus d'isomeria estructural en els complexos de coordinació (així com altres classes de compostos químics). La isomeria de connexió succeeix amb els <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a> que poden unir-se a més d'un lloc, per exemple, el NO2: pot unir-se a l'àtom de N o a l'àtom d'O. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propietats_electròniques_dels_complexos_metàl·lics"><span id="Propietats_electr.C3.B2niques_dels_complexos_met.C3.A0l.C2.B7lics"></span>Propietats electròniques dels complexos metàl·lics</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=9" title="Modifica la secció: Propietats electròniques dels complexos metàl·lics"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Moltes de les propietats dels complexos metàl·lics es regeixen per les seves estructures electròniques. L'estructura electrònica es pot descriure per un model iònic que atribueix càrregues als metalls i lligands. Aquest punt de vista és l'essència de la <b>teoria del camp cristal·lí</b>. Aquesta, introduïda per <a href="/wiki/Hans_Bethe" title="Hans Bethe">Hans Bethe</a> el 1929, ofereix una <a href="/wiki/Mec%C3%A0nica_qu%C3%A0ntica" title="Mecànica quàntica">mecànica quàntica</a> basada en l'intent de comprensió dels complexos. Però la teoria del camp cristal·lí tracta totes les interaccions en un complex com interaccions iòniques i assumeix que els lligands es poden aproximar per càrregues puntuals negatives. </p><p>Alguns models més sofisticats inclouen la covalència. Aquesta visió és descrita per la <b>teoria del camp de lligands</b> i la <b>teoria de l'orbital molecular</b>. La teoria del camp de lligands, introduïda el 1935 i construïda a partir de la teoria de l'orbital molecular, pot manejar una gamma més àmplia de complexos i pot explicar complexos en què les interaccions són <b>covalents</b>. Les aplicacions químiques de la teoria de grups pot ajudar a entendre la teoria del camp de lligands i la teoria del camp cristal·lí, ja que permet solucions simples, basades en la simetria, a les equacions formals. </p><p>Els químics tendeixen a utilitzar el model més simple requerit per predir les propietats d'interès. Per aquest motiu, la teoria del camp cristal·lí ha estat la favorita per utilitzar en els debats, sempre que ha estat possible. La teoria del camp de lligands i la teoria de l'orbital molecular són més complicades, però proporcionen una perspectiva més realista. </p><p>La <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3_electr%C3%B2nica" title="Configuració electrònica">configuració electrònica</a> dels complexos els dona algunes propietats importants: </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Color">Color</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=10" title="Modifica la secció: Color"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Els complexos metàl·lics tenen sovint colors espectaculars, causats per les transicions electròniques mitjançant l'absorció de la llum. La majoria de transicions que estan relacionades amb els complexos metàl·lics de color són <b>transicions d-d</b> o bé <b>bandes de transferència de càrregues</b>. En les transicions d-d, un electró en un orbital d del metall és excitat per un fotó a un altre orbital d de més energia. D'altra banda, una banda de transferència de càrregues implica la transferència d'electrons des de l'orbital d'un metall a l'orbital buit d'un <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligand</a>. També es pot donar el contrari: l'excitació d'un electró de l'orbital d'un lligand a l'orbital buit d'un metall. Aquests fenòmens es poden observar amb l'ajuda de l'<a href="/wiki/Espectrosc%C3%B2pia" title="Espectroscòpia">espectroscòpia</a> electrònica, coneguda també com a UV-Vis.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Per compostos simples amb una clara simetria, les transicions d-d es poden assignar utilitzant els <a href="/wiki/Diagrama_de_Tanabe-Sugano" title="Diagrama de Tanabe-Sugano">diagrames de Tanabe-Sugano</a>. Aquestes assignacions s'estan realitzant, cada vegada més, amb el suport de la <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_computacional" title="Química computacional">química computacional</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Magnetisme">Magnetisme</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=11" title="Modifica la secció: Magnetisme"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Els complexos metàl·lics que tenen electrons desaparellats són magnètics. Considerant únicament els complexos monometàl·lics, els electrons desaparellats sorgeixen perquè el complex té un nombre senar d'electrons, o perquè l'aparellament d'electrons està desestabilitzat. D'aquesta manera, les espècies monomèriques de Ti(III), que tenen un electró desaparellat, han de ser magnètiques, independentment de la geometria o la naturalesa dels lligands. El Ti (II), amb dos electrons desaparellats, forma complexos que tenen dos electrons desaparellats i altres sense cap electró desaparellat. Aquest efecte es pot il·lustrar amb el compost TiX2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2: quan X=Cl, el complex és <a href="/wiki/Paramagn%C3%A8tic" class="mw-redirect" title="Paramagnètic">paramagnètic</a> (configuració de <i>high-spin</i>), mentre que quan X=CH3, el complex és <a href="/wiki/Diamagn%C3%A8tic" class="mw-redirect" title="Diamagnètic">diamagnètic</a> (configuració de <i>low-spin</i>). És important adonar-se que els lligands proporcionen un important instrument d'ajust de les propietats de l'estat fonamental. </p><p>En els complexos bimetàl·lics i polimetàl·lics, on els centres individuals tenen un nombre senar d'electrons o són <i>high-spin</i>, la situació és més complicada. Si hi ha una interacció (ja sigui directa o a través del lligand) entre dos o més centres metàl·lics, els electrons es poden aparellar (aparellament antiferromagnètic, donant lloc a un compost diamagnètic), o bé reforçar mútuament (aparellament ferromagnètic). Quan no hi ha interacció, els dos o més centres metàl·lics individuals es comporten com en dues molècules separades. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reactivitat">Reactivitat</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=12" title="Modifica la secció: Reactivitat"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Els complexos mostren una varietat de possibles reactivitats: </p> <ul><li><b>Transferència electrònica</b></li></ul> <p>Una reacció comuna entre els <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a> dels complexos de coordinació és la <b>transferència d'electrons dins i fora de l'esfera</b>. Es tracta de dos mecanismes diferents de transferència d'electrons mitjançant reaccions <a href="/wiki/Redox" class="mw-redirect" title="Redox">redox</a>, principalment definit per <a href="/wiki/Henry_Taube" title="Henry Taube">Henry Taube</a>. En una reacció de dins de l'esfera, un lligand amb dos parells d'electrons solitaris actua com un <b>lligand pont</b>, és a dir, un lligand al qual poden unir-se ambdós centres de coordinació. Mitjançant aquest, els electrons són transferits des d'un centre a un altre. </p> <dl><dt>Intercanvi de lligands degenerats</dt> <dd>Un important indicador de la reactivitat és la taxa de l'intercanvi de lligands degenerats. Per exemple, la taxa d'intercanvi de l'aigua coordinada en el complexos de tipus [M(H2O)6]n+ varia més de 20 ordres de magnitud. Els complexos en què els lligands són alliberats i units de nou ràpidament són classificats com a làbils. Aquests complexos làbils poden ser, termodinàmicament, força estables. Els complexos metàl·lics làbils típics tenen càrrega petita (Na+), electrons en els orbitals d que són antienllaçants respecte als lligands (Zn2+) o bé manca de covalència (Ln3+, on Ln és qualsevol lantànid). La labilitat d'un complex metàl·lic també depèn de la configuració <i>high-spin</i> o <i>low-spin</i>, quan això és possible. Així, el Fe(II) i el Co(III), quan tenen conformació <i>high-spin</i>, formen complexos làbils, mentre que els seus anàlegs amb conformació <i>low-spin</i> són inerts. El Cr(III) només pot existir en l'estat <i>low-spin</i> (quartet), que és inert degut al seu elevat estat d'oxidació i a l'absència d'electrons en els orbitals antienllaçants M-L, a més de l'estabilització del camp de lligands associada amb la configuració d3.</dd></dl> <dl><dt>Processos associatius</dt> <dd>Els complexos que tenen orbitals buits o semi-buits, tenen sovint la capacitat de reaccionar amb substrats. La majoria de substrats tenen un singlet <i>ground-state</i>, la qual cosa significa que tenen parelles d'electrons solitaris (per exemple l'aigua, les maines i els èters), així que aquests substrats necessiten un orbital lliure per reaccionar amb un centre metàl·lic. Alguns substrats (per exemple l'oxigen molecular) tenen un triplet <i>ground-state</i>, per la qual cosa els metalls amb orbitals semi-buits tenen tendència a reaccionar amb aquests substrats (cal dir que la molècula de dioxigen també té parells d'electrons en solitari, així que també és capaç de reaccionar com una base de Lewis "normal"). Si els lligands al voltant del metall són acuradament seleccionats, el metall pot ajudar en les transformacions (estequiomètrica o catalítica) de molècules, o ser usat com a sensor.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Classificació"><span id="Classificaci.C3.B3"></span>Classificació</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=13" title="Modifica la secció: Classificació"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Els complexos metàl·lics, també coneguts com a compostos de coordinació, inclouen tots els compostos metàl·lics, a més dels vapors de metalls, plasmes i <a href="/wiki/Aliatges" class="mw-redirect" title="Aliatges">aliatges</a>. L'estudi de la "química de la coordinació" és l'estudi de la química inorgànica de tots els alcalins, alcalinoterris, metalls de transició, lantànids, actínids i metal·loides. Així, la química de la coordinació és la química de la majoria de la taula periòdica. Els metalls i els ions metàl·lics només existeixen, almenys en les fases condensades, envoltats per <a href="/wiki/Lligand" title="Lligand">lligands</a>. </p><p>Les àrees de la química de la coordinació es poden classificar segons la naturalesa dels lligands, a grans trets: </p> <dl><dt>Clàssica (o "Complexos de Werner")</dt> <dd>Els lligands en la química de la coordinació clàssica s'uneixen als metalls, gairebé exclusivament mitjançant els seus parells solitaris d'electrons residents al grup principal d'àtoms del lligand. Els lligands típics són H₂O, NH₃, Cl<sup>−</sup>, CN<sup>−</sup>, en<sup>−</sup> Exemples: [Co(EDTA)]<sup>−</sup>, [Co(NH<span style="font-size:90%;">3</span>)<span style="font-size:90%;">6</span>]Cl<span style="font-size:90%;">3</span>, [Fe(C₂O₄)₃]K₃.</dd> <dt>Química organometàl·lica</dt> <dd>Els lligands són orgànics (alquens, alquins o alquils), així com lligands semblants als orgànics, com és el cas de les fosfines, l'hídrid i el CO. Exemple: (C₅H₅)Fe(CO)₂CH₃.</dd> <dt>Química bioinorgànica</dt> <dd>Els lligands són proporcionats per la natura, incloent especialment les cadenes laterals dels aminoàcids i la majoria dels cofactors, com ara les porfirines. Exemple: <a href="/wiki/Hemoglobina" title="Hemoglobina">hemoglobina</a>. La majoria de lligands naturals són clàssics, especialment l'aigua.</dd> <dt>Química dels agregats</dt> <dd>Els lligands són tots els anteriors, a més d'altres metalls que funcionen com a lligands.</dd></dl> <p>Exemple: Ru₃(CO)₁₂ </p> <ul><li>En alguns casos, podem trobar combinacions de diferents tipus de lligands</li></ul> <p>Exemple [Fe4S4(Escisteinil)₄]<sup>2−</sup>, en què un agregat està integrat en una espècie biològicament activa. </p><p>La mineralogia, la ciència dels materials i la química de l'estat sòlid, les quals s'apliquen als ions metàl·lics, són subconjunts de la química de la coordinació en el sentit que els materials estan envoltats per lligands. En molts casos, aquests lligands són òxids o sulfits, però, no obstant això, els metalls estan coordinats. Els principis i directrius discutits s'apliquen a continuació. És veritat que el focus de la mineralogia, la ciència dels materials i la química de l'estat sòlid difereix del focus usual de la química de la coordinació o la química inorgànica. Els primers s'ocupen principalment d'estructures de <a href="/wiki/Pol%C3%ADmers" class="mw-redirect" title="Polímers">polímers</a>, propietats derivades d'un efecte col·lectiu de molts metalls altament interconnectats. Per contra, la química de la coordinació se centra en la reactivitat i les propietats dels complexos que contenen àtoms metàl·lics individuals o petits conjunts d'àtoms metàl·lics. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Classificació_tradicional_d'isomeria"><span id="Classificaci.C3.B3_tradicional_d.27isomeria"></span>Classificació tradicional d'isomeria</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=14" title="Modifica la secció: Classificació tradicional d'isomeria"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La classificació tradicional dels tipus d'isomeria s'ha convertit en arcaica amb l'arribada de la química estructural moderna. En la literatura antiga, podem trobar: </p> <dl><dt>Isomeria d'ionització</dt> <dd>Descriu els possibles <a href="/wiki/Is%C3%B2mer" title="Isòmer">isòmers</a> derivats de l'intercanvi entre l'esfera interna i l'esfera externa. Aquesta classificació es basa en una classificació arcaica de l'esfera interna i l'esfera externa. En aquesta classificació, els "lligands de l'esfera externa", quan es tracta d'ions en dissolució, poden passar a ser "lligands de l'esfera interna" per donar lloc a un isòmer.</dd> <dt>Isomeria de solvatació</dt> <dd>Té lloc quan un lligand de l'esfera interna és reemplaçat per una molècula de dissolvent. Aquesta classificació és obsoleta perquè considera que els solvents són diferents de la resta de lligands. Alguns dels problemes s'analitzen sota l'aigua de cristal·lització.</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nomenclatura">Nomenclatura</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=15" title="Modifica la secció: Nomenclatura"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El procés bàsic per a la denominació d'un complex és el següent: </p> <ol><li>En denominar un ió complex, els lligands es mencionen abans que l'ió metàl·lic.</li> <li>Escriure els noms dels lligands en ordre alfabètic (els prefixos numèrics no afecten l'ordre). <ul><li>Múltiples lligands monodentats (un únic punt d'unió) reben un prefix d'acord amb el nombre d'ocurrències: di-, tri-, tetra-, penta- o hexa-. Els lligands polidentats (més d'un punt d'unió),com ara l'etilendiamina o l'oxalat, reben els prefixos bis-, tris-, tetraquis-, etc.</li> <li>Els anions acaben en o. Aquesta lletra s'afegeix al final del sufix quan l'anió acaba en "-at" (per exemple <i>sulfat</i> es transforma en <i>sulfat</i>) i substitueix el sufix "-ida" (per exemple <i>cianida</i> es transforma en <i>ciano</i>).</li> <li>Els lligands neutres conserven el seu nom comú, amb algunes excepcions: el grup NH3 es transforma en <i>amino</i>, l'H2O esdevé <i>aquo</i>, el CO es transforma en <i>carbonil</i> i l'NO esdevé <i>nitrosil</i>.</li></ul></li> <li>Escriure el nom de l'àtom o ió central. Si el complex és un anió, el nom de l'àtom central acabarà en –at, i, si és possible, s'utilitzarà el seu nom en llatí (excepte en el cas del mercuri).</li> <li>Si l'estat d'oxidació de l'àtom central necessita ser especificat (quan n'hi ha més d'un possible), escriure'l en nombres romans (o 0) entre parèntesis.</li> <li>Anomenar cations i anions com a paraules separades.</li></ol> <p>Exemples: </p><p>[NiCl₄]<sup>2−</sup> → ió tetracloroniquelat(II) </p><p>[CuCl₅NH₃]<sup>3−</sup> → ió aminopentaclorocuprat(II) </p><p>[Cd(en)<sub>2(</sub>CN)₂] → dicianobis(etilendiamino)cadmi(II) </p><p>[CoCl(NH₃)₅]SO₄ → sulfat de pentaaminoclorocobalt(III) </p><p>El nombre de coordinació dels lligands adjunts a més d'un metall (lligands pont) s'indica mitjançant un subíndex del símbol grec μ col·locat abans del nom del lligand. Per tant, el dímer de triclorur d'alumini es descriu mitjançant Al2Cl4(μ2-Cl)2. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicació_dels_compostos_de_coordinació"><span id="Aplicaci.C3.B3_dels_compostos_de_coordinaci.C3.B3"></span>Aplicació dels compostos de coordinació</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=16" title="Modifica la secció: Aplicació dels compostos de coordinació"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>S'utilitzen en fotografia. Per exemple, l'AgBr forma complexos solubles amb el tiosulfat de sodi en les fotografies.</li> <li>El K[Ag(CN)₂] s'utilitza en la <a href="/wiki/Galvanitzaci%C3%B3" title="Galvanització">galvanització</a> de la plata i el K[Au(CN)2] en el recobriment d'or.</li> <li>Alguns lligands oxiden l'ió Co<sup>2+</sup> a Co<sup>3+</sup>.</li> <li>L'<a href="/wiki/EDTA" title="EDTA">EDTA</a> (àcid etilendiaminotetraacètic) s'utilitza per estimar la quantitat de Ca<sup>2+</sup> i Mg<sup>2+</sup> de l'<a href="/wiki/Aigua_dura" title="Aigua dura">aigua dura</a>.</li> <li>La <a href="/wiki/Plata" class="mw-redirect" title="Plata">plata</a> i l'<a href="/wiki/Or" title="Or">or</a> s'extreuen mitjançant el tractament del <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a> amb els seus complexos cianats.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referències"><span id="Refer.C3.A8ncies"></span>Referències</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=17" title="Modifica la secció: Referències"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="reflist {{#if: | references-column-count references-column-count-{{{col}}}" style="list-style-type: decimal;"> <div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/C01203.html">IUPAC definition of complex</a></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://goldbook.iupac.org/C01330.html">IUPAC definition of coordination entity</a></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemistry-dictionary.com/definition/coordination+sphere.php">chemistry-dictionary.com - Definition of coordination sphere</a></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.purdue.edu/gchelp/cchem/whatis.html"><i>What Is A Coordination Compound?</i></a></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation book" style="font-style:normal" id="CITEREFCotton1999"><span style="font-variant: small-caps;">Cotton</span>, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo. <i>Advanced Inorganic Chemistry</i>, 1999, p. 1355. <span style="font-size:90%; white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Especial:Fonts_bibliogr%C3%A0fiques/0471199575,_9780471199571" title="Especial:Fonts bibliogràfiques/0471199575, 9780471199571">ISBN 0471199575, 9780471199571</a></span>.</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Advanced+Inorganic+Chemistry&rft.aulast=Cotton&rft.aufirst=Frank+Albert&rft.date=1999&rft.pages=1355&rft.isbn=0471199575, 9780471199571"><span style="display: none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation book" style="font-style:normal" id="CITEREFMiessler1999"><span style="font-variant: small-caps;">Miessler</span>, Gary L.; Donald Arthur Tarr. <i>Inorganic Chemistry</i>, 1999, p. 642. <span style="font-size:90%; white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Especial:Fonts_bibliogr%C3%A0fiques/0138418918,_9780138418915" title="Especial:Fonts bibliogràfiques/0138418918, 9780138418915">ISBN 0138418918, 9780138418915</a></span>.</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Inorganic+Chemistry&rft.aulast=Miessler&rft.aufirst=Gary+L.&rft.date=1999&rft.pages=642&rft.isbn=0138418918, 9780138418915"><span style="display: none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation book" style="font-style:normal" id="CITEREFMiessler1999"><span style="font-variant: small-caps;">Miessler</span>, Gary L.; Donald Arthur Tarr. «9». A: <i>Inorganic Chemistry</i>, 1999, p. 315,316. <span style="font-size:90%; white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Especial:Fonts_bibliogr%C3%A0fiques/0138418918,_9780138418915" title="Especial:Fonts bibliogràfiques/0138418918, 9780138418915">ISBN 0138418918, 9780138418915</a></span>.</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Inorganic+Chemistry&rft.atitle=9&rft.aulast=Miessler&rft.aufirst=Gary+L.&rft.date=1999&rft.pages=315%2C316&rft.isbn=0138418918, 9780138418915"><span style="display: none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Harris, D., Bertolucci, M., <i>Symmetry and Spectroscopy</i>. 1989 New York, Dover Publications</span> </li> </ol></div></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliografia">Bibliografia</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&action=edit&section=18" title="Modifica la secció: Bibliografia"><span>modifica</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r33663753">.mw-parser-output .side-box{margin:4px 0;box-sizing:border-box;border:1px solid #aaa;font-size:88%;line-height:1.25em;background-color:#f9f9f9;display:flow-root}.mw-parser-output .side-box-abovebelow,.mw-parser-output .side-box-text{padding:0.25em 0.9em}.mw-parser-output .side-box-image{padding:2px 0 2px 0.9em;text-align:center}.mw-parser-output .side-box-imageright{padding:2px 0.9em 2px 0;text-align:center}@media(min-width:500px){.mw-parser-output .side-box-flex{display:flex;align-items:center}.mw-parser-output .side-box-text{flex:1;min-width:0}}@media(min-width:720px){.mw-parser-output .side-box{width:238px}.mw-parser-output .side-box-right{clear:right;float:right;margin-left:1em}.mw-parser-output .side-box-left{margin-right:1em}.mw-parser-output .side-box-center{clear:both;margin:auto}}</style><div class="side-box metadata side-box-right plainlinks"> <div class="side-box-flex"> <div class="side-box-image"><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="30" height="40" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/45px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/59px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></span></span></div> <div class="side-box-text plainlist">A <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/P%C3%A0gina_principal?uselang=ca">Wikimedia Commons</a></span> hi ha contingut multimèdia relatiu a: <i><b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Coordination_compounds" class="extiw" title="commons:Category:Coordination compounds">Complex de coordinació</a></b></i></div></div> </div> <ul><li>De Vito, D.; Weber, J.; Merbach, A. E. "Calculated Volume and Energy Profiles for Water Exchange on t2g 6 Rhodium(III) and Iridium(III) Hexaaquaions: Conclusive Evidence for an Ia Mechanism" Inorganic Chemistry, 2005, Volume 43, pages 858-863.</li> <li>Zumdahl, Steven S. Chemical Principles, Fifth Edition. New York: Houghton Mifflin, 2005. 943-946, 957.</li> <li>Harris, D., Bertolucci, M., Symmetry and Spectroscopy. 1989 New York, Dover Publications</li></ul> <div role="navigation" class="navbox" aria-label="Navbox" style="padding:3px"><table class="nowraplinks hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1%"><a href="/wiki/Control_d%27autoritats" title="Control d'autoritats">Registres d'autoritat</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/National_Diet_Library" class="mw-redirect" title="National Diet Library">NDL</a> <span class="uid"> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00570064">1</a>)</span></li> <li><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Txeca" title="Biblioteca Nacional de la República Txeca">NKC</a> <span class="uid"> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph114978&CON_LNG=ENG">1</a>)</span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1&useformat=desktop" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtingut de «<a dir="ltr" href="https://ca.wikipedia.org/w/index.php?title=Complex_de_coordinació&oldid=31043714">https://ca.wikipedia.org/w/index.php?title=Complex_de_coordinació&oldid=31043714</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categorias" title="Especial:Categorias">Categoria</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categoria:Compostos_de_coordinaci%C3%B3" title="Categoria:Compostos de coordinació">Compostos de coordinació</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categories ocultes: <ul><li><a href="/wiki/Categoria:P%C3%A0gines_amb_enlla%C3%A7_commonscat_des_de_Wikidata" title="Categoria:Pàgines amb enllaç commonscat des de Wikidata">Pàgines amb enllaç commonscat des de Wikidata</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:Control_d%27autoritats" title="Categoria:Control d'autoritats">Control d'autoritats</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> La pàgina va ser modificada per darrera vegada el 12 des 2022 a les 15:41.</li> <li id="footer-info-copyright">El text està disponible sota la <a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Text_de_la_llic%C3%A8ncia_de_Creative_Commons_Reconeixement-Compartir_Igual_4.0_No_adaptada" title="Viquipèdia:Text de la llicència de Creative Commons Reconeixement-Compartir Igual 4.0 No adaptada"> Llicència de Creative Commons Reconeixement i Compartir-Igual</a>; es poden aplicar termes addicionals. Vegeu les <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Terms_of_Use/ca">Condicions d'ús</a>. Wikipedia® (Viquipèdia™) és una <a href="/wiki/Marca_comercial" title="Marca comercial">marca registrada</a> de <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wikimediafoundation.org">Wikimedia Foundation, Inc</a>.<br /></li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy">Política de privadesa</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Quant_a_la_Viquip%C3%A8dia">Quant al projecte Viquipèdia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Viquip%C3%A8dia:Av%C3%ADs_d%27exempci%C3%B3_de_responsabilitat">Descàrrec de responsabilitat</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Codi de conducta</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Desenvolupadors</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/ca.wikipedia.org">Estadístiques</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Declaració de cookies</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//ca.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Complex_de_coordinaci%C3%B3&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Versió per a mòbils</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-5c59558b9d-fkhxb","wgBackendResponseTime":153,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.151","walltime":"0.470","ppvisitednodes":{"value":1360,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":10000,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":1786,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":12,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":0,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":14820,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":1,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 142.761 1 -total"," 43.79% 62.516 1 Plantilla:Commonscat"," 38.48% 54.931 1 Plantilla:Sister"," 37.22% 53.136 1 Plantilla:Caixa_lateral"," 35.80% 51.103 1 Plantilla:Referències"," 29.92% 42.714 3 Plantilla:Ref_llibre"," 18.23% 26.020 1 Plantilla:Autoritat"," 14.90% 21.275 3 Plantilla:If_both"," 3.88% 5.532 1 Plantilla:Commonscat/categories"," 3.13% 4.469 1 Plantilla:Títol_sense_cua"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.041","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":1349917,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.eqiad.main-7769799cfb-8z4gf","timestamp":"20241113130242","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Complex de coordinaci\u00f3","url":"https:\/\/ca.wikipedia.org\/wiki\/Complex_de_coordinaci%C3%B3","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q238156","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q238156","author":{"@type":"Organization","name":"Contributors to Wikimedia projects"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2009-12-14T12:37:44Z","dateModified":"2022-12-12T14:41:42Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/9\/96\/Cisplatin-3D-balls.png"}</script> </body> </html>