CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Schwefel – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"763c223f-31b5-4c0c-a5ce-d8999a30ecc5","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Schwefel","wgTitle":"Schwefel","wgCurRevisionId":247080952,"wgRevisionId":247080952,"wgArticleId":4547,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":[ "Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2024-05","Wikipedia:Weblink offline","Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2023-01","Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff","MediaWiki:Gadget/annotationPair","ATC-D10","Feuergefährlicher Stoff","Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40","Hautreizender Stoff","Chalkogen","Nichtmetall","Periode-3-Element","Chemisches Element","Wikipedia:Lesenswert","Grandfathered Mineral","Elemente (Mineralklasse)","Orthorhombisches Kristallsystem","Reservestoff","Arzneistoff","Schwefel"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Schwefel","wgRelevantArticleId":4547,"wgIsProbablyEditable":false,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":false,"wgRestrictionEdit":["autoconfirmed"],"wgRestrictionMove":["autoconfirmed"],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}}, "wgStableRevisionId":247080952,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"de"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":100000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader":false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q682","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready", "ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready","ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","mediawiki.page.gallery.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.tablesorter.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.tablesorter","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced", "ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.annotationPair","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=de&modules=codex-search-styles%7Cext.cite.styles%7Cext.flaggedRevs.basic%7Cext.math.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cjquery.tablesorter.styles%7Cmediawiki.codex.messagebox.styles%7Cmediawiki.page.gallery.styles%7Cskins.vector.styles.legacy%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector"> <script async="" src="/w/load.php?lang=de&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=de&modules=ext.gadget.NavFrame%2CciteRef%2CdefaultPlainlinks%2CdewikiCommonHide%2CdewikiCommonLayout%2CdewikiCommonStyle&only=styles&skin=vector"> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=de&modules=site.styles&only=styles&skin=vector"> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.4"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Schwefel – Wikipedia"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//de.m.wikipedia.org/wiki/Schwefel"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Wikipedia (de)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//de.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://de.wikipedia.org/wiki/Schwefel"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Atom-Feed für „Wikipedia“" href="/w/index.php?title=Spezial:Letzte_%C3%84nderungen&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin-vector-legacy mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject page-Schwefel rootpage-Schwefel skin-vector action-view"><div id="mw-page-base" class="noprint"></div> <div id="mw-head-base" class="noprint"></div> <div id="content" class="mw-body" role="main"> <a id="top"></a> <div id="siteNotice"></div> <div class="mw-indicators"> <div id="mw-indicator-topicon-Vorlage_Lesenswert" class="mw-indicator"><div class="mw-parser-output"><div class="noprint"><span typeof="mw:File"><a href="#Vorlage_Lesenswert" title="Dies ist ein als lesenswert ausgezeichneter Artikel."><img alt="Dies ist ein als lesenswert ausgezeichneter Artikel." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/15px-Qsicon_lesenswert.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/23px-Qsicon_lesenswert.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/30px-Qsicon_lesenswert.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></span></div></div></div> </div> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Schwefel</span></h1> <div id="bodyContent" class="vector-body"> <div id="siteSub" class="noprint">aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie</div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="contentSub2"></div> <div id="jump-to-nav"></div> <a class="mw-jump-link" href="#mw-head">Zur Navigation springen</a> <a class="mw-jump-link" href="#searchInput">Zur Suche springen</a> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable noprint" style="border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; font-size:95%; margin-bottom:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="Vorlage_Begriffsklärungshinweis"><div class="noviewer noresize bksicon" style="display: table-cell; padding-bottom: 0.2em; padding-left: 0.25em; padding-right: 1em; padding-top: 0.2em; vertical-align: middle;" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Disambig-dark.svg/25px-Disambig-dark.svg.png" decoding="async" width="25" height="19" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Disambig-dark.svg/38px-Disambig-dark.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Disambig-dark.svg/50px-Disambig-dark.svg.png 2x" data-file-width="444" data-file-height="340" /></span></span></div> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div role="navigation"> Der Titel dieses Artikels ist mehrdeutig. Weitere Bedeutungen sind unter <a href="/wiki/Schwefel_(Begriffskl%C3%A4rung)" class="mw-disambig" title="Schwefel (Begriffsklärung)">Schwefel (Begriffsklärung)</a> aufgeführt.</div> </div></div> <table class="float-right infobox wikitable" style="font-size:90%; margin-top:0; width:310px; max-width:400px;"> <tbody><tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; font-size:120%; text-align:center;">Eigenschaften </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:#ffffff; color:#000000; text-align:center;"> <div id="table" style="position:relative;"> <table cellpadding="0" cellspacing="1" style="margin:auto; background-color:#ffffff; color:#000000; text-align:center; empty-cells:show; border-collapse:separate; border-style:hidden;"> <tbody><tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LimeGreen;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 1: Wasserstoff (H), Nichtmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td colspan="30"> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightskyBlue;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Helium" title="Helium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 2: Helium (He), Edelgas">   </span></a></div> </div> </td></tr> <tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:OrangeRed;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Lithium" title="Lithium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 3: Lithium (Li), Alkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkOrange;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Beryllium" title="Beryllium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 4: Beryllium (Be), Erdalkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td colspan="24"> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Bor" title="Bor"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 5: Bor (B), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LimeGreen;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Kohlenstoff" title="Kohlenstoff"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 6: Kohlenstoff (C), Nichtmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LimeGreen;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Stickstoff" title="Stickstoff"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 7: Stickstoff (N), Nichtmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LimeGreen;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 8: Sauerstoff (O), Nichtmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Khaki;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Fluor" title="Fluor"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 9: Fluor (F), Halogen">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightskyBlue;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Neon" title="Neon"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 10: Neon (Ne), Edelgas">   </span></a></div> </div> </td></tr> <tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:OrangeRed;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Natrium" title="Natrium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 11: Natrium (Na), Alkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkOrange;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Magnesium" title="Magnesium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 12: Magnesium (Mg), Erdalkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td colspan="24"> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 13: Aluminium (Al), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Silicium" title="Silicium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 14: Silicium (Si), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LimeGreen;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Phosphor" title="Phosphor"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 15: Phosphor (P), Nichtmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LimeGreen; border:2px solid black; margin:-1px"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a class="mw-selflink selflink"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 16: Schwefel (S), Nichtmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Khaki;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 17: Chlor (Cl), Halogen">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightskyBlue;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Argon" title="Argon"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 18: Argon (Ar), Edelgas">   </span></a></div> </div> </td></tr> <tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:OrangeRed;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Kalium" title="Kalium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 19: Kalium (K), Alkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkOrange;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Calcium" title="Calcium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 20: Calcium (Ca), Erdalkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Scandium" title="Scandium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 21: Scandium (Sc), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td colspan="14"> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Titan_(Element)" title="Titan (Element)"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 22: Titan (Ti), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 23: Vanadium (V), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Chrom" title="Chrom"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 24: Chrom (Cr), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Mangan" title="Mangan"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 25: Mangan (Mn), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Eisen" title="Eisen"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 26: Eisen (Fe), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 27: Cobalt (Co), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Nickel" title="Nickel"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 28: Nickel (Ni), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Kupfer" title="Kupfer"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 29: Kupfer (Cu), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Zink" title="Zink"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 30: Zink (Zn), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Gallium" title="Gallium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 31: Gallium (Ga), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Germanium" title="Germanium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 32: Germanium (Ge), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Arsen" title="Arsen"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 33: Arsen (As), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Selen" title="Selen"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 34: Selen (Se), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Khaki;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Brom" title="Brom"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 35: Brom (Br), Halogen">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightskyBlue;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Krypton" title="Krypton"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 36: Krypton (Kr), Edelgas">   </span></a></div> </div> </td></tr> <tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:OrangeRed;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 37: Rubidium (Rb), Alkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkOrange;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Strontium" title="Strontium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 38: Strontium (Sr), Erdalkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Yttrium" title="Yttrium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 39: Yttrium (Y), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td colspan="14"> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Zirconium" title="Zirconium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 40: Zirconium (Zr), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Niob" title="Niob"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 41: Niob (Nb), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Molybd%C3%A4n" title="Molybdän"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 42: Molybdän (Mo), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Technetium" title="Technetium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 43: Technetium (Tc), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Ruthenium" title="Ruthenium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 44: Ruthenium (Ru), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 45: Rhodium (Rh), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Palladium" title="Palladium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 46: Palladium (Pd), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Silber" title="Silber"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 47: Silber (Ag), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Cadmium" title="Cadmium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 48: Cadmium (Cd), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Indium" title="Indium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 49: Indium (In), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Zinn" title="Zinn"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 50: Zinn (Sn), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Antimon" title="Antimon"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 51: Antimon (Sb), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Peru;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Tellur" title="Tellur"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 52: Tellur (Te), Halbmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Khaki;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Iod" title="Iod"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 53: Iod (I), Halogen">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightskyBlue;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Xenon" title="Xenon"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 54: Xenon (Xe), Edelgas">   </span></a></div> </div> </td></tr> <tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:OrangeRed;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Caesium" title="Caesium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 55: Caesium (Cs), Alkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkOrange;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Barium" title="Barium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 56: Barium (Ba), Erdalkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Lanthan" title="Lanthan"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 57: Lanthan (La), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Cer" title="Cer"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 58: Cer (Ce), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Praseodym" title="Praseodym"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 59: Praseodym (Pr), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Neodym" title="Neodym"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 60: Neodym (Nd), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Promethium" title="Promethium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 61: Promethium (Pm), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Samarium" title="Samarium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 62: Samarium (Sm), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Europium" title="Europium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 63: Europium (Eu), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Gadolinium" title="Gadolinium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 64: Gadolinium (Gd), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Terbium" title="Terbium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 65: Terbium (Tb), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Dysprosium" title="Dysprosium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 66: Dysprosium (Dy), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Holmium" title="Holmium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 67: Holmium (Ho), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Erbium" title="Erbium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 68: Erbium (Er), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Thulium" title="Thulium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 69: Thulium (Tm), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Ytterbium" title="Ytterbium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 70: Ytterbium (Yb), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Plum;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Lutetium" title="Lutetium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 71: Lutetium (Lu), Lanthanoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Hafnium" title="Hafnium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 72: Hafnium (Hf), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Tantal" title="Tantal"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 73: Tantal (Ta), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Wolfram" title="Wolfram"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 74: Wolfram (W), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Rhenium" title="Rhenium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 75: Rhenium (Re), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Osmium" title="Osmium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 76: Osmium (Os), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Iridium" title="Iridium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 77: Iridium (Ir), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Platin" title="Platin"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 78: Platin (Pt), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Gold" title="Gold"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 79: Gold (Au), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Quecksilber" title="Quecksilber"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 80: Quecksilber (Hg), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Thallium" title="Thallium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 81: Thallium (Tl), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Blei" title="Blei"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 82: Blei (Pb), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Bismut" title="Bismut"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 83: Bismut (Bi), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkGray;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Polonium" title="Polonium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 84: Polonium (Po), Metall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Khaki;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Astat" title="Astat"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 85: Astat (At), Halogen">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightskyBlue;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Radon" title="Radon"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 86: Radon (Rn), Edelgas">   </span></a></div> </div> </td></tr> <tr> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:OrangeRed;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Francium" title="Francium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 87: Francium (Fr), Alkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:DarkOrange;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Radium" title="Radium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 88: Radium (Ra), Erdalkalimetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Actinium" title="Actinium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 89: Actinium (Ac), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Thorium" title="Thorium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 90: Thorium (Th), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Protactinium" title="Protactinium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 91: Protactinium (Pa), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Uran" title="Uran"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 92: Uran (U), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Neptunium" title="Neptunium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 93: Neptunium (Np), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 94: Plutonium (Pu), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Americium" title="Americium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 95: Americium (Am), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Curium" title="Curium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 96: Curium (Cm), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Berkelium" title="Berkelium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 97: Berkelium (Bk), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Californium" title="Californium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 98: Californium (Cf), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Einsteinium" title="Einsteinium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 99: Einsteinium (Es), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Fermium" title="Fermium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 100: Fermium (Fm), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Mendelevium" title="Mendelevium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 101: Mendelevium (Md), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Nobelium" title="Nobelium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 102: Nobelium (No), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Orchid;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Lawrencium" title="Lawrencium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 103: Lawrencium (Lr), Actinoid">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Rutherfordium" title="Rutherfordium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 104: Rutherfordium (Rf), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Dubnium" title="Dubnium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 105: Dubnium (Db), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Seaborgium" title="Seaborgium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 106: Seaborgium (Sg), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 107: Bohrium (Bh), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:LightCoral;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Hassium" title="Hassium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 108: Hassium (Hs), Übergangsmetall">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Meitnerium" title="Meitnerium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 109: Meitnerium (Mt), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Darmstadtium" title="Darmstadtium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 110: Darmstadtium (Ds), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Roentgenium" title="Roentgenium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 111: Roentgenium (Rg), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Copernicium" title="Copernicium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 112: Copernicium (Cn), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Nihonium" title="Nihonium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 113: Nihonium (Nh), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Flerovium" title="Flerovium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 114: Flerovium (Fl), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 115: Moscovium (Mc), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Livermorium" title="Livermorium"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 116: Livermorium (Lv), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Tenness" title="Tenness"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 117: Tenness (Ts), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td> <td><div style="position:relative; overflow:hidden; width:11px; height:11px; background-color:Gainsboro;"><div style="position:absolute; top:0; left:0;"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson"><span style="float:left; width:10px; height:10px; font-size:9px; line-height:9px; word-spacing:7px; cursor:pointer;" title="Element 118: Oganesson (Og), unbekannt">   </span></a></div> </div> </td></tr></tbody></table> <div id="text0" style="font-size:12px; position:absolute;background:#ffffff; top:5px; left:50%; margin-left:-125px;line-height:120%;">[<a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a>] 3<a href="/wiki/S-Orbital" class="mw-redirect" title="S-Orbital">s</a><sup>2</sup> 3<a href="/wiki/P-Orbital" class="mw-redirect" title="P-Orbital">p</a><sup>4</sup></div> <div style="position:absolute; top:5px; left:45%; margin-left:20px;background:#ffffff;line-height:120%;"><span id="text2" style="font-size:10px; vertical-align: sub;">16</span><span id="text3" style="font-size:20px; font-weight:bold;">S</span></div> <div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="/wiki/Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center;">Allgemein </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="/wiki/Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="/wiki/Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">Schwefel, S, 16 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a> </td> <td style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="/wiki/Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="/wiki/Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a> </td> <td style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Chalkogene" title="Chalkogene">16</a>, <a href="/wiki/Chemische_Elemente_der_dritten_Periode" title="Chemische Elemente der dritten Periode">3</a>, <a href="/wiki/Periodensystem#Block" title="Periodensystem">p</a> </td></tr> <tr> <td>Aussehen </td> <td>gelb </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a> </td> <td> <p><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=7704-34-9">7704-34-9</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> </td> <td>231-722-6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard </td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.028.839">100.028.839</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Anatomisch-Therapeutisch-Chemisches_Klassifikationssystem" title="Anatomisch-Therapeutisch-Chemisches Klassifikationssystem">ATC-Code</a> </td> <td style="white-space:nowrap;"> <p><a href="/wiki/Kategorie:ATC-D10" title="Kategorie:ATC-D10">D10</a><a rel="nofollow" class="external text" href="https://atcddd.fhi.no/atc_ddd_index/?code=D10AB02">AB02</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p> </td></tr> <tr> <td>Massenanteil an der <a href="/wiki/Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">0,048 % (15. Rang)<sup id="cite_ref-Harry_H._Binder_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">32,06 (32,059 – 32,076)<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-CIAAW_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-CIAAW-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-IUPAC2_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-IUPAC2-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="/wiki/Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">u</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet) </td> <td style="white-space:nowrap;">100 (88) <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">102,5 pm </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">180 pm </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">[<a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a>] 3<a href="/wiki/S-Orbital" class="mw-redirect" title="S-Orbital">s</a><sup>2</sup> 3<a href="/wiki/P-Orbital" class="mw-redirect" title="P-Orbital">p</a><sup>4</sup> </td></tr> <tr> <td>1. <a href="/wiki/Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a> </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="white-space:nowrap"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r198372224">.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}</style>10<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>36001(12) <a href="/wiki/Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224">999<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>59 <a href="/wiki/Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-sulfur_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> </td></tr> <tr> <td>2. Ionisierungsenergie </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224">23<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>33788(25) eV<sup id="cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224"><span class="numericFormat-1000">2</span>251<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>76 kJ/mol<sup id="cite_ref-Webelements-sulfur_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> </td></tr> <tr> <td>3. Ionisierungsenergie </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224">34<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>86(4) eV<sup id="cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-2" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224"><span class="numericFormat-1000">3</span>363<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>48 kJ/mol<sup id="cite_ref-Webelements-sulfur_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> </td></tr> <tr> <td>4. Ionisierungsenergie </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224">47<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>222(12) eV<sup id="cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-3" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224"><span class="numericFormat-1000">4</span>556<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>23 kJ/mol<sup id="cite_ref-Webelements-sulfur_7-3" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> </td></tr> <tr> <td>5. Ionisierungsenergie </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224">72<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>5945(4) eV<sup id="cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-4" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224"><span class="numericFormat-1000">7</span>004<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>3 kJ/mol<sup id="cite_ref-Webelements-sulfur_7-4" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> </td></tr> <tr> <td>6. Ionisierungsenergie </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224">88<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>0529(4) eV<sup id="cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-5" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224"><span class="numericFormat-1000">8</span>495<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>81 kJ/mol<sup id="cite_ref-Webelements-sulfur_7-5" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> </td> <td>fest </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> </td> <td style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombisch</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">2,07 g/cm³<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a> </td> <td style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="/wiki/Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −1,3 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-CRC_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">388,36 <a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a> (115,21 °C) </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">718,2 K<sup id="cite_ref-Zhang_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (445 °C) </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">15,53 · 10<sup>−6</sup> m<sup>3</sup>·mol<sup>−1</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">45 kJ/mol<sup id="cite_ref-Zhang_10-1" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">1,713 kJ·mol<sup>−1</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">736<sup id="cite_ref-Harry_H._Binder_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">0,205 <a href="/wiki/Watt_(Einheit)" title="Watt (Einheit)">W</a>·m<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a> </td> <td style="white-space:nowrap;">−2 bis +6 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a> </td> <td>−0,48 V (S + 2 e<sup>−</sup> → S<sup>2−</sup>) </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a> </td> <td>2,58 (<a href="/wiki/Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>) </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center">Isotope </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"> <table border="1" cellpadding="2" class="rahmenfarbe1" style="background:WhiteSmoke; color:#000000; border-collapse:collapse; border-style:solid; width:100%;"> <tbody><tr> <th><a href="/wiki/Isotop" title="Isotop">Isotop</a> </th> <th><a href="/wiki/Isotopenverh%C3%A4ltnis" title="Isotopenverhältnis">NH</a> </th> <th><a href="/wiki/Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">t<sub>1/2</sub></a> </th> <th><a href="/wiki/Radioaktivit%C3%A4t#Zerfallsarten" title="Radioaktivität">ZA</a> </th> <th><a href="/wiki/Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="/wiki/Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>) </th> <th><a href="/wiki/Zerfallsprodukt_(Radioaktivit%C3%A4t)" class="mw-redirect" title="Zerfallsprodukt (Radioaktivität)">ZP</a> </th></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>30</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>1,178 <a href="/wiki/Sekunde" title="Sekunde">s</a> </td> <td><a href="/wiki/Elektronen-Einfang" class="mw-redirect" title="Elektronen-Einfang">ε</a> </td> <td>6,138 </td> <td><a href="/wiki/Phosphor" title="Phosphor"><sup>30</sup>P</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>31</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>2,572 <a href="/wiki/Sekunde" title="Sekunde">s</a> </td> <td><a href="/wiki/Elektronen-Einfang" class="mw-redirect" title="Elektronen-Einfang">ε</a> </td> <td>5,396 </td> <td><a href="/wiki/Phosphor" title="Phosphor"><sup>31</sup>P</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>32</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap">95,02 % </td> <td colspan="4"><a href="/wiki/Isotop#Mischelemente_und_Reinelemente" title="Isotop">Stabil</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>33</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap">0,75 % </td> <td colspan="4"><a href="/wiki/Isotop#Mischelemente_und_Reinelemente" title="Isotop">Stabil</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>34</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap">4,21 % </td> <td colspan="4"><a href="/wiki/Isotop#Mischelemente_und_Reinelemente" title="Isotop">Stabil</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>35</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>87,32 <a href="/wiki/Tag" title="Tag">d</a> </td> <td><a href="/wiki/Betastrahlung" title="Betastrahlung">β<sup>−</sup></a> </td> <td>0,167 </td> <td><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor"><sup>35</sup>Cl</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>36</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap">0,02 % </td> <td colspan="4"><a href="/wiki/Isotop#Mischelemente_und_Reinelemente" title="Isotop">Stabil</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>37</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>5,05 <a href="/wiki/Minute" title="Minute">min</a> </td> <td><a href="/wiki/Betastrahlung" title="Betastrahlung">β<sup>−</sup></a> </td> <td>4,865 </td> <td><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor"><sup>37</sup>Cl</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>38</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>170,3 <a href="/wiki/Minute" title="Minute">min</a> </td> <td><a href="/wiki/Betastrahlung" title="Betastrahlung">β<sup>−</sup></a> </td> <td>2,937 </td> <td><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor"><sup>38</sup>Cl</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>39</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>11,5 <a href="/wiki/Sekunde" title="Sekunde">s</a> </td> <td><a href="/wiki/Betastrahlung" title="Betastrahlung">β<sup>−</sup></a> </td> <td>6,640 </td> <td><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor"><sup>39</sup>Cl</a> </td></tr> <tr> <td style="nowrap"><sup>40</sup>S<div class="editoronly" style="display:none;"></div> </td> <td style="nowrap"><a href="/wiki/Radionuklid#Künstliche_Radionuklide" title="Radionuklid">{syn.}</a> </td> <td>8,8 <a href="/wiki/Sekunde" title="Sekunde">s</a> </td> <td><a href="/wiki/Betastrahlung" title="Betastrahlung">β<sup>−</sup></a> </td> <td>4,710 </td> <td><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor"><sup>40</sup>Cl</a> </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:WhiteSmoke; text-align:center">Weitere Isotope siehe <a href="/wiki/Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_11_bis_Ordnungszahl_20#16_Schwefel" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 11 bis Ordnungszahl 20">Liste der Isotope</a> </th></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center"><a href="/wiki/Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"><div> <table width="100%" cellspacing="0" cellpadding="2" border="1" style="background:transparent; border:1px #aaa solid; margin:0; border-collapse:collapse;"> <tbody><tr> <th>  </th> <th><a href="/wiki/Kernspin" title="Kernspin">Spin-<br />Quanten-<br />zahl <i>I</i></a> </th> <th><a href="/wiki/Gyromagnetisches_Verh%C3%A4ltnis" title="Gyromagnetisches Verhältnis"><i>γ</i></a> in<br /><a href="/wiki/Radiant_(Einheit)" title="Radiant (Einheit)">rad</a>·<a href="/wiki/Tesla_(Einheit)" title="Tesla (Einheit)">T</a><sup>−1</sup>·<a href="/wiki/Sekunde" title="Sekunde">s</a><sup>−1</sup> </th> <th><a href="/wiki/Kernspinresonanzspektroskopie#Empfindlichkeit_der_NMR-Spektroskopie" title="Kernspinresonanzspektroskopie"><i>E</i><sub>r</sub> (<sup>1</sup>H)</a> </th> <th><a href="/wiki/Larmorfrequenz" class="mw-redirect" title="Larmorfrequenz"><i>f</i><sub>L</sub></a> bei<br /><i>B</i> = 4,7 <a href="/wiki/Tesla_(Einheit)" title="Tesla (Einheit)">T</a><br />in <a href="/wiki/Hertz_(Einheit)" title="Hertz (Einheit)">MHz</a> </th></tr> <tr> <td><b><sup>33</sup>S</b> </td> <td style="white-space:nowrap;">3/2 </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>+2,055 · 10<sup>7</sup> </td> <td style="white-space:nowrap;">2,27 · 10<sup>−3</sup> </td> <td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>15,37 </td></tr> </tbody></table></div><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center;">Sicherheitshinweise </th></tr> <tr> <td colspan="2"> <table cellspacing="0" cellpadding="2" style="width:100%;"> <tbody><tr> <td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.839_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.839-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_11-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <table id="Piktogramme0207" class="hintergrundfarbe-neutral" style="text-align:center; margin-left:auto; margin-right:auto; display:flex; justify-content:center;"> <tbody><tr> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="02 – Leicht-/Hochentzündlich"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/80px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/160px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="07 – Achtung"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/GHS-pictogram-exclam.svg/80px-GHS-pictogram-exclam.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/GHS-pictogram-exclam.svg/120px-GHS-pictogram-exclam.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/GHS-pictogram-exclam.svg/160px-GHS-pictogram-exclam.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span> </td></tr></tbody></table> <p><small><b>Achtung</b></small> </p> </td></tr> <tr> <td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a> </td> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Entzündbarer Feststoff.">228</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Verursacht Hautreizungen.">315</span></span></a> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Behälter und zu befüllende Anlage erden.">240</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Explosionsgeschützte [elektrische … / Lüftungs-… / Beleuchtungs-… / …] Geräte verwenden.
(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">241</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.
(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.
(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.
(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_11-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </td></tr> </tbody></table> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:LimeGreen; line-height:1.2em; text-align:center"><small>Soweit möglich und gebräuchlich, werden <a href="/wiki/Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a> verwendet. <br />Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.</small> </td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p><p><b>Schwefel</b> (über mittelhochdeutsch <i>swëbel</i> von althochdeutsch <i>swëbal</i>; lateinisch <i>sulpur</i> und gräzisiert <b>Sulphur</b> bzw. <b>Sulfur</b>, wie <i>swëbal</i> vermutlich von einer indogermanischen Wurzel <i>suel-</i> mit der Bedeutung ‚langsam verbrennen‘, woraus im Germanischen auch deutsch „schwelen“ entstand;<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> die zur Benennung schwefelhaltiger Verbindungen verwendete Silbe „-thio-“ stammt vom <a href="/wiki/Griechische_Sprache" title="Griechische Sprache">griechischen</a> Wort <i>θεῖον theĩon</i>) ist ein <a href="/wiki/Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="/wiki/Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> S und der <a href="/wiki/Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 16. Er zählt zu den <a href="/wiki/Chalkogene" title="Chalkogene">Chalkogenen</a> in der sechzehnten Gruppe des <a href="/wiki/Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a>. In der Häufigkeit der in der <a href="/wiki/Lithosph%C3%A4re" title="Lithosphäre">Lithosphäre</a> vorkommenden Elemente steht er an 16. Stelle. Elementarer Schwefel ist ein bei 25 °C gelber, nichtmetallischer Feststoff, der eine Vielzahl <a href="/wiki/Allotropie" title="Allotropie">allotroper</a> Modifikationen bildet. In der unbelebten Natur kommt er sowohl <a href="/wiki/Gediegen" title="Gediegen">gediegen</a> als auch in Form zahlreicher Mineralien vor, in diesen vor allem als <a href="/wiki/Sulfid" class="mw-redirect" title="Sulfid">Sulfid</a>, <a href="/wiki/Disulfid" class="mw-redirect" title="Disulfid">Disulfid</a> und <a href="/wiki/Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a>, seltener als <a href="/wiki/Sulfit" class="mw-redirect" title="Sulfit">Sulfit</a>. Schwefelverbindungen sind auch Bestandteile aller Pflanzen, Tiere und Menschen, zum Beispiel als essentielle <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a> und <a href="/wiki/Coenzym" class="mw-redirect" title="Coenzym">Coenzyme</a>. Auch Kohle und Erdöl enthalten daher Schwefelverbindungen. In Mikroorganismen spielt Schwefel auch eine Rolle bei der <a href="/wiki/Anaerob" class="mw-redirect" title="Anaerob">anaeroben</a> Energiegewinnung. Den größten Teil des elementar gewonnenen oder in Raffinerien erzeugten Schwefels verwendet die chemische Industrie zur Herstellung von <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, einer der technisch wichtigsten und meistproduzierten <a href="/wiki/Grundchemikalie" title="Grundchemikalie">Grundchemikalien</a>. Als Komponente des <a href="/wiki/Saurer_Regen" title="Saurer Regen">sauren Regens</a> besitzen <a href="/wiki/Schwefeloxide" title="Schwefeloxide">Schwefeloxide</a> und verschiedene Schwefelsäuren erhebliche Umweltrelevanz. </p> <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><span class="toctogglespan"><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></span></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Geschichte"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Geschichte</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Vorkommen"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Vorkommen</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-3"><a href="#Terrestrische_Vorkommen"><span class="tocnumber">2.1</span> <span class="toctext">Terrestrische Vorkommen</span></a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-4"><a href="#Lithosphäre"><span class="tocnumber">2.1.1</span> <span class="toctext">Lithosphäre</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-5"><a href="#Hydrosphäre"><span class="tocnumber">2.1.2</span> <span class="toctext">Hydrosphäre</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-6"><a href="#Atmosphäre"><span class="tocnumber">2.1.3</span> <span class="toctext">Atmosphäre</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-7"><a href="#Biosphäre"><span class="tocnumber">2.1.4</span> <span class="toctext">Biosphäre</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-2 tocsection-8"><a href="#Stellare_Vorkommen"><span class="tocnumber">2.2</span> <span class="toctext">Stellare Vorkommen</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-9"><a href="#Interstellare_Vorkommen"><span class="tocnumber">2.3</span> <span class="toctext">Interstellare Vorkommen</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-10"><a href="#Gewinnung"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Gewinnung</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-11"><a href="#Abbau_geologischer_Schwefelvorkommen"><span class="tocnumber">3.1</span> <span class="toctext">Abbau geologischer Schwefelvorkommen</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-12"><a href="#Schwefelrückgewinnung"><span class="tocnumber">3.2</span> <span class="toctext">Schwefelrückgewinnung</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-13"><a href="#Gewinnung_als_Schwefeldioxid"><span class="tocnumber">3.3</span> <span class="toctext">Gewinnung als Schwefeldioxid</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-14"><a href="#Lagerung_und_Distribution"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Lagerung und Distribution</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-15"><a href="#Physikalische_Eigenschaften"><span class="tocnumber">5</span> <span class="toctext">Physikalische Eigenschaften</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-16"><a href="#Cyclooctaschwefel"><span class="tocnumber">5.1</span> <span class="toctext">Cyclooctaschwefel</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-17"><a href="#Cyclohexaschwefel"><span class="tocnumber">5.2</span> <span class="toctext">Cyclohexaschwefel</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-18"><a href="#Cycloheptaschwefel"><span class="tocnumber">5.3</span> <span class="toctext">Cycloheptaschwefel</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-19"><a href="#Größere_Schwefelringe"><span class="tocnumber">5.4</span> <span class="toctext">Größere Schwefelringe</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-20"><a href="#Polymerer_Schwefel"><span class="tocnumber">5.5</span> <span class="toctext">Polymerer Schwefel</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-21"><a href="#Flüssiger_Schwefel"><span class="tocnumber">5.6</span> <span class="toctext">Flüssiger Schwefel</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-22"><a href="#Gasförmiger_Schwefel"><span class="tocnumber">5.7</span> <span class="toctext">Gasförmiger Schwefel</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-23"><a href="#Geladene_Schwefelmoleküle"><span class="tocnumber">5.8</span> <span class="toctext">Geladene Schwefelmoleküle</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-24"><a href="#Chemische_Eigenschaften"><span class="tocnumber">6</span> <span class="toctext">Chemische Eigenschaften</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-25"><a href="#Isotope"><span class="tocnumber">7</span> <span class="toctext">Isotope</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-26"><a href="#Verwendung"><span class="tocnumber">8</span> <span class="toctext">Verwendung</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-27"><a href="#Herstellung_von_Schwefelsäure"><span class="tocnumber">8.1</span> <span class="toctext">Herstellung von Schwefelsäure</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-28"><a href="#Vulkanisation_von_Kautschuk"><span class="tocnumber">8.2</span> <span class="toctext">Vulkanisation von Kautschuk</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-29"><a href="#Medizinische_Anwendungen/Kosmetik"><span class="tocnumber">8.3</span> <span class="toctext">Medizinische Anwendungen/Kosmetik</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-30"><a href="#Homöopathie"><span class="tocnumber">8.4</span> <span class="toctext">Homöopathie</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-31"><a href="#Verwendung_in_der_Stahlindustrie"><span class="tocnumber">8.5</span> <span class="toctext">Verwendung in der Stahlindustrie</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-32"><a href="#Katalysatorgift"><span class="tocnumber">8.6</span> <span class="toctext">Katalysatorgift</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-33"><a href="#Sonstiges"><span class="tocnumber">8.7</span> <span class="toctext">Sonstiges</span></a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-34"><a href="#Organische_Chemie"><span class="tocnumber">8.7.1</span> <span class="toctext">Organische Chemie</span></a></li> </ul> </li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-35"><a href="#Physiologie"><span class="tocnumber">9</span> <span class="toctext">Physiologie</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-36"><a href="#Vorkommen_und_Funktion_in_Lebewesen"><span class="tocnumber">9.1</span> <span class="toctext">Vorkommen und Funktion in Lebewesen</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-37"><a href="#Aufnahme"><span class="tocnumber">9.2</span> <span class="toctext">Aufnahme</span></a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-38"><a href="#Sulfidoxidation"><span class="tocnumber">9.2.1</span> <span class="toctext">Sulfidoxidation</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-39"><a href="#Schwefel-Assimilation_in_Pflanzen"><span class="tocnumber">9.2.2</span> <span class="toctext">Schwefel-Assimilation in Pflanzen</span></a></li> </ul> </li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-40"><a href="#Umweltaspekte"><span class="tocnumber">10</span> <span class="toctext">Umweltaspekte</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-41"><a href="#Nachweis"><span class="tocnumber">11</span> <span class="toctext">Nachweis</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-42"><a href="#Verbindungen"><span class="tocnumber">12</span> <span class="toctext">Verbindungen</span></a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-43"><a href="#Wasserstoffverbindungen"><span class="tocnumber">12.1</span> <span class="toctext">Wasserstoffverbindungen</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-44"><a href="#Oxide"><span class="tocnumber">12.2</span> <span class="toctext">Oxide</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-45"><a href="#Sauerstoffsäuren_und_Salze"><span class="tocnumber">12.3</span> <span class="toctext">Sauerstoffsäuren und Salze</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-46"><a href="#Stickstoffverbindungen"><span class="tocnumber">12.4</span> <span class="toctext">Stickstoffverbindungen</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-47"><a href="#Halogenverbindungen"><span class="tocnumber">12.5</span> <span class="toctext">Halogenverbindungen</span></a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-48"><a href="#Schwefelfluoride"><span class="tocnumber">12.5.1</span> <span class="toctext">Schwefelfluoride</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-49"><a href="#Schwefelchloride"><span class="tocnumber">12.5.2</span> <span class="toctext">Schwefelchloride</span></a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-50"><a href="#Gemischte_Schwefelhalogenide_und_Oxohalogenide"><span class="tocnumber">12.5.3</span> <span class="toctext">Gemischte Schwefelhalogenide und Oxohalogenide</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-2 tocsection-51"><a href="#Organische_Verbindungen"><span class="tocnumber">12.6</span> <span class="toctext">Organische Verbindungen</span></a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-52"><a href="#Schwefelhaltige_Liganden"><span class="tocnumber">12.7</span> <span class="toctext">Schwefelhaltige Liganden</span></a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-53"><a href="#Literatur"><span class="tocnumber">13</span> <span class="toctext">Literatur</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-54"><a href="#Weblinks"><span class="tocnumber">14</span> <span class="toctext">Weblinks</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-55"><a href="#Einzelnachweise"><span class="tocnumber">15</span> <span class="toctext">Einzelnachweise</span></a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Papyrus_Ebers.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c5/Papyrus_Ebers.png/220px-Papyrus_Ebers.png" decoding="async" width="220" height="286" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/Papyrus_Ebers.png 1.5x" data-file-width="308" data-file-height="400" /></a><figcaption>Abschnitt des Papyrus Ebers, ca. 1500 v. Chr.</figcaption></figure> <p>Schwefel ist ein seit langem vom Menschen genutztes Element. <a href="/wiki/V%C3%B6lker_Chinas" title="Völker Chinas">Chinesen</a> und <a href="/wiki/%C3%84gypten" title="Ägypten">Ägypter</a> nutzten um etwa 5000 v. Chr. Schwefel zum <a href="/wiki/Bleichen" title="Bleichen">Bleichen</a> von Textilien, als <a href="/wiki/Arzneimittel" title="Arzneimittel">Arzneimittel</a> und zur Desinfektion. Der <a href="/wiki/Papyrus_Ebers" title="Papyrus Ebers">Papyrus Ebers</a> beschreibt die Verwendung von Schwefel zur Behandlung von bakteriellen Entzündungen des Auges (<a href="/wiki/Trachom" title="Trachom">Trachom</a>). </p><p>Eine natürlich vorkommende Modifikation des Schwefels, genannt <i>Shiliuhuang</i>, war in China seit dem sechsten Jahrhundert v. Chr. bekannt. Chinesen gewannen im dritten vorchristlichen Jahrhundert Schwefel aus <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a>.<sup id="cite_ref-Ursprung_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-Ursprung-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Das vorklassische Griechenland verwendete Schwefel als Arzneimittel und das durch Verbrennung von Schwefel entstehende <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> sowohl als <a href="/wiki/Desinfektionsmittel" class="mw-redirect" title="Desinfektionsmittel">Desinfektionsmittel</a> zur Verhütung von <a href="/wiki/Infektionskrankheit" title="Infektionskrankheit">Infektionskrankheiten</a> wie der <a href="/wiki/Pest" title="Pest">Pest</a> als auch zur <a href="/wiki/Wein#Weinbehandlung_und_Stabilisierung" title="Wein">Schwefelung von Wein</a>. Bereits um 800 v. Chr. erwähnte <a href="/wiki/Homer" title="Homer">Homer</a> dies in der <a href="/wiki/Odyssee" title="Odyssee">Odyssee</a>.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die antike Kriegsführung verwendete Schwefel als <a href="/wiki/Brandwaffe" title="Brandwaffe">Brandwaffe</a> oder <a href="/wiki/Brandbeschleuniger" title="Brandbeschleuniger">Brandbeschleuniger</a>.<sup id="cite_ref-Ursprung_14-1" class="reference"><a href="#cite_note-Ursprung-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="/wiki/Plinius_der_%C3%84ltere" title="Plinius der Ältere">Plinius der Ältere</a> erwähnte um das Jahr 79 n. Chr. in seinem Werk <a href="/wiki/Naturalis_historia" title="Naturalis historia">Naturalis historia</a> die Insel <a href="/wiki/Milos" title="Milos">Milos</a> als Lagerstätte des Elements sowie seine Verwendung als Desinfektionsmittel, Arzneimittel und Bleiche.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Als weitere Anwendungen erwähnt er <a href="/wiki/Schwefelholz" class="mw-redirect" title="Schwefelholz">Schwefelhölzer</a>.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Eine Abhandlung aus der Zeit der <a href="/wiki/Song-Dynastie" title="Song-Dynastie">Song-Dynastie</a> um 1044 beschreibt verschiedene Formen des chinesischen <a href="/wiki/Schwarzpulver" title="Schwarzpulver">Schwarzpulvers</a>, einer Mischung aus <a href="/wiki/Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a>, <a href="/wiki/Holzkohle" title="Holzkohle">Holzkohle</a> und Schwefel. <a href="/wiki/Roger_Bacon" title="Roger Bacon">Roger Bacon</a> beschrieb im Jahr 1242 die Herstellung einer ähnlichen Mischung. Schwarzpulver blieb lange Zeit der einzige <a href="/wiki/Sprengstoff" title="Sprengstoff">Spreng-</a> und <a href="/wiki/Explosivstoff" title="Explosivstoff">Explosivstoff</a>.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Rolle des deutschen Mönches <a href="/wiki/Berthold_Schwarz" title="Berthold Schwarz">Berthold Schwarz</a>, dem die Wiederentdeckung des Schwarzpulvers meist zugeschrieben wird, ist historisch nicht eindeutig belegt.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Im Mittelalter und in der Frühen Neuzeit unterschied man gewöhnlichen (natürlich vorkommenden), noch nicht erhitzten Schwefel (auch „lebendiger Schwefel“, mittellateinisch <i>sulfur vivum</i>, später auch <i>Sulphur vivum</i><sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder auch <i>sulphur fossile</i><sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) vom sublimierten Schwefel (<i>sulfur sublimatum</i>),<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> der feinkristallinen, auch <i>Schwefelblüte</i> genannten Form des Schwefels.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Die Umweltauswirkungen von Schwefeloxiden aus der Verbrennung von Kohle auf die Luftqualität in London beschrieb im Jahr 1661 <a href="/wiki/John_Evelyn" title="John Evelyn">John Evelyn</a> in einem Brief an <a href="/wiki/Karl_II._(England)" title="Karl II. (England)">Karl II.</a> sowie in seinem Werk Fumifugium <i>(The Inconveniencie of the Aer and Smoak of London Dissipated)</i>, dem ersten Buch über die Luftverschmutzung in London. </p><p>Als einen der ersten chemisch-technischen Prozesse entwickelte <a href="/wiki/John_Roebuck" title="John Roebuck">John Roebuck</a> ab 1746 das <a href="/wiki/Bleikammerverfahren" title="Bleikammerverfahren">Bleikammerverfahren</a> zur Herstellung von <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>. Im November 1777 vermutete <a href="/wiki/Antoine_Laurent_de_Lavoisier" title="Antoine Laurent de Lavoisier">Antoine Laurent de Lavoisier</a> erstmals, dass Schwefel ein Element ist. Seine Versuche und Beobachtungen zum Verbrennungsverhalten von Schwefel führten letztendlich zum Fall der <a href="/wiki/Phlogistontheorie" class="mw-redirect" title="Phlogistontheorie">Phlogistontheorie</a>.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dennoch gelangte <a href="/wiki/Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> noch 1809 experimentell zu dem Ergebnis, dass Schwefel Sauerstoff und Wasserstoff enthalte. Der letztendliche Nachweis des Elementcharakters gelang im Jahr 1810 <a href="/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a> und <a href="/wiki/Louis_Jacques_Th%C3%A9nard" title="Louis Jacques Thénard">Louis Jacques Thénard</a> bei der Überprüfung der Davy’schen Versuche.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Seit 1814 wird das Elementsymbol S nach einem Vorschlag von <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jakob Berzelius</a>, der es unter dem Namen Sulphur in seine Atomgewichtstabelle aufnahm, verwendet.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der dänische Chemiker <a href="/wiki/William_Christopher_Zeise" title="William Christopher Zeise">William Christopher Zeise</a> entdeckte um 1822 die <a href="/wiki/Xanthogenate" title="Xanthogenate">Xanthogenate</a> und stellte 1834 mit <a href="/wiki/Ethanthiol" title="Ethanthiol">Ethanthiol</a> das erste <a href="/wiki/Mercaptan" class="mw-redirect" title="Mercaptan">Mercaptan</a> her.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Die Entwicklung und Patentierung des <a href="/wiki/Kontaktverfahren" title="Kontaktverfahren">Kontaktverfahrens</a> erfolgte im Jahr 1831 durch den Essigproduzenten <a href="/wiki/Peregrine_Phillips" title="Peregrine Phillips">Peregrine Phillips</a>. Im britischen Patent Nr. 6096 beschreibt er die spontane Oxidation von Schwefeldioxid zu <a href="/wiki/Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> in Luft in Gegenwart eines <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platinkatalysators</a>. Durch nachfolgende Absorption des Trioxids in Wasser gelangte er zu Schwefelsäure.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Folgezeit ersetzte <a href="/wiki/Vanadiumpentoxid" class="mw-redirect" title="Vanadiumpentoxid">Vanadiumpentoxid</a> das Platin als Katalysator. Ein weiterer Meilenstein bei der Entwicklung chemisch-technischer Verfahren gelang <a href="/wiki/Charles_Goodyear" title="Charles Goodyear">Charles Goodyear</a> 1839 durch die Entdeckung der <a href="/wiki/Vulkanisierung" class="mw-redirect" title="Vulkanisierung">Vulkanisierung</a> von <a href="/wiki/Kautschuk" class="mw-redirect" title="Kautschuk">Kautschuk</a> mit elementarem Schwefel; sie bildet die Grundlage der Kautschukindustrie. Das Verfahren legte den Grundstein für den Aufbau eines Reifenimperiums durch Frank und Charles Seiberling, die den Namen <i><a href="/wiki/Goodyear_Tire_%26_Rubber_Company" title="Goodyear Tire & Rubber Company">Goodyear</a></i> im Firmennamen zu seinen Ehren wählten. </p><p>In den Jahren 1891 bis 1894 entwickelte der deutschstämmige Chemiker <a href="/wiki/Hermann_Frasch" title="Hermann Frasch">Hermann Frasch</a> das nach ihm benannte <a href="/wiki/Frasch-Verfahren" title="Frasch-Verfahren">Frasch-Verfahren</a>, mit dem die 1865 in <a href="/wiki/Louisiana" title="Louisiana">Louisiana</a> entdeckten unterirdischen Schwefellager abgebaut werden konnten. Das Verfahren nutzt den niedrigen Schmelzpunkt und die geringe Dichte von Schwefel und presst mit überhitztem Wasser und Druckluft den geschmolzenen Schwefel durch ein geeignet geformtes Rohr an die Oberfläche.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Mschmidt_31-0" class="reference"><a href="#cite_note-Mschmidt-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Im Jahr 1912 wies <a href="/wiki/Ernst_Beckmann_(Chemiker)" title="Ernst Beckmann (Chemiker)">Ernst Beckmann</a> <a href="/wiki/Kryoskopie" title="Kryoskopie">kryoskopisch</a> nach, dass <a href="/w/index.php?title=Rhombischer_Schwefel&action=edit&redlink=1" class="new" title="Rhombischer Schwefel (Seite nicht vorhanden)">rhombischer Schwefel</a> aus S<sub>8</sub>-Ringen besteht.<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="/wiki/Kristallstrukturanalyse" title="Kristallstrukturanalyse">Röntgenstrukturanalytisch</a> gelang dieser Nachweis 1935 B. E. Warren und J. T. Burwell.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In den Jahren 1968–1998 stellten die Arbeitsgruppen von <a href="/wiki/Max_Schmidt_(Chemiker)" title="Max Schmidt (Chemiker)">Max Schmidt</a> und <a href="/wiki/Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a> zahlreiche neue allotrope Modifikationen des Schwefels her. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Terrestrische_Vorkommen">Terrestrische Vorkommen</h3></div> <p>Schwefel kommt in vielen <a href="/wiki/Erdsph%C3%A4re" title="Erdsphäre">Erdsphären</a> vor. Den Austausch zwischen diesen Sphären beschreibt der <a href="/wiki/Schwefelkreislauf" title="Schwefelkreislauf">Schwefelkreislauf</a>, das System der Umwandlungen von Schwefel und Schwefelverbindungen in <a href="/wiki/Lithosph%C3%A4re" title="Lithosphäre">Lithosphäre</a>, <a href="/wiki/Hydrosph%C3%A4re" title="Hydrosphäre">Hydrosphäre</a>, <a href="/wiki/Erdatmosph%C3%A4re" title="Erdatmosphäre">Erdatmosphäre</a> und <a href="/wiki/Biosph%C3%A4re" title="Biosphäre">Biosphäre</a> sowie den Austausch zwischen diesen Erdsphären. Schwefel kommt dabei in der Oxidationsstufe −2, etwa bei Metallsulfiden und Schwefelwasserstoff, sowie −1 vor, zum Beispiel in dem Mineral Pyrit. Die Oxidationsstufe 0 (elementarer Schwefel) tritt in Sedimenten, die aus der bakteriellen <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> von Sulfaten stammen, wie etwa in Louisiana, oder bei Schwefelvorkommen vulkanischen Ursprungs auf. In der Oxidationsstufe +4 kommt es als Schwefeldioxid in der Atmosphäre vor und in der Oxidationsstufe +6 als Sulfat in der Hydro- und Lithosphäre.<sup id="cite_ref-Mschmidt_31-1" class="reference"><a href="#cite_note-Mschmidt-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Schwefel steht bezüglich der <a href="/wiki/Elementh%C3%A4ufigkeit" class="mw-redirect" title="Elementhäufigkeit">Elementhäufigkeit</a> mit einem Massenanteil von </p> <ul><li>0,46 % an der gesamten Erde an 8. Stelle,</li> <li>0,048 % in der Erdhülle an 15. Stelle,</li> <li>0,035 % in der kontinentalen Erdkruste an 16. Stelle.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Lithosphäre"><span id="Lithosph.C3.A4re"></span>Lithosphäre</h4></div> <p>Elementarer Schwefel kommt in der Natur in mächtigen Lagerstätten, zum Beispiel in <a href="/wiki/Sizilien" title="Sizilien">Sizilien</a>, <a href="/wiki/Polen" title="Polen">Polen</a>, <a href="/wiki/Irak" title="Irak">Irak</a>, <a href="/wiki/Iran" title="Iran">Iran</a>, <a href="/wiki/Louisiana" title="Louisiana">Louisiana</a>, <a href="/wiki/Texas" title="Texas">Texas</a> und <a href="/wiki/Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a> vor. Weltweit konnte gediegener Schwefel bis 2011 an rund 1500 Fundorten nachgewiesen werden. Neben den bereits genannten Lagerstätten wurde Schwefel unter anderem in mehreren Regionen von <a href="/wiki/Australien" title="Australien">Australien</a>, <a href="/wiki/Nordamerika" title="Nordamerika">Nord-</a> und <a href="/wiki/S%C3%BCdamerika" title="Südamerika">Südamerika</a>, <a href="/wiki/Asien" title="Asien">Asien</a> und <a href="/wiki/Europa" title="Europa">Europa</a> gefunden. Schwefel fand sich in Mineralproben vom Meeresboden des <a href="/wiki/Golf_von_Mexiko" title="Golf von Mexiko">Golfes von Mexiko</a>, des <a href="/wiki/Mittelatlantischer_R%C3%BCcken" title="Mittelatlantischer Rücken">Mittelatlantischen Rückens</a> und des <a href="/wiki/Ostpazifischer_R%C3%BCcken" title="Ostpazifischer Rücken">Ostpazifischen Rückens</a>.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Schwefel tritt <a href="/wiki/Gediegen" title="Gediegen">gediegen</a>, das heißt in elementarer Form, in der Natur auf. Reiner Schwefel ist zwar insgesamt relativ selten, Vulkanausbrüche setzen ihn jedoch in großen Mengen frei. Er findet sich in <a href="/wiki/Vulkan" title="Vulkan">Vulkanschloten</a> oder an anderen <a href="/wiki/Vulkanismus" title="Vulkanismus">postvulkanischen Erscheinungen</a> als Resublimationsprodukt in pulvriger Form als sogenannte <i>Schwefelblüte</i>. Synthetisch durch Raffinierung hergestellter Schwefel wird allerdings ebenfalls als <i>Schwefelblume</i> oder <i>Schwefelblüte</i> bezeichnet.<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Elementarer Schwefel ist als eigenständiges <a href="/wiki/Mineral" title="Mineral">Mineral</a> anerkannt und wird von der <a href="/wiki/International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) gemäß der <a href="/wiki/Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)#Gruppe_1.CC" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)</a> unter der System-Nr. „1.CC.05“ (Elemente – Halbmetalle (Metalloide) und Nichtmetalle – [Gruppe] Schwefel-Selen-Iod)<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (<a href="/wiki/Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)#Gruppe_I/B" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">8. Auflage</a>: <i>I/B.03-10</i>). Die im englischsprachigen Raum ebenfalls geläufige <a href="/wiki/Systematik_der_Minerale_nach_Dana/Elemente#Gruppe_01.03.05" title="Systematik der Minerale nach Dana/Elemente">Systematik der Minerale nach Dana</a> führt das Element-Mineral unter der System-Nr. „01.03.05.01“. </p><p>Die natürlich auftretenden <a href="/wiki/Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a> <a href="/w/index.php?title=Klinoschwefel&action=edit&redlink=1" class="new" title="Klinoschwefel (Seite nicht vorhanden)">Klinoschwefel</a> (ehemals <i>β-Schwefel</i>) und <a href="/wiki/Rosick%C3%BDit" title="Rosickýit">Rosickýit</a> (auch <i>γ-Schwefel</i>) sind ebenfalls als Minerale anerkannt. </p><p>Oberhalb etwa 95 °C kristallisiert Schwefel <a href="/wiki/Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklin</a> (β-Schwefel). Diese Form wandelt sich bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> langsam in den dann thermodynamisch stabilen α-Schwefel um. Letzterer kristallisiert im <a href="/wiki/Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischen Kristallsystem</a> in der <a href="/wiki/Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fddd</i> (Nr. 70)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/70&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/70 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/70</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="/wiki/Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> <i>a</i> = 1044 <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>; <i>b</i> = 1284 pm und <i>c</i> = 2437 pm sowie 128 <a href="/wiki/Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="/wiki/Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<sup id="cite_ref-ReferenceA_37-0" class="reference"><a href="#cite_note-ReferenceA-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Die Dichte von α-Schwefel beträgt 2,07 g/cm³. Meist zeigt er hellgelbe bis dunkelgelbe <a href="/wiki/Kristall" title="Kristall">Kristallprismen</a> oder Pyramidenformen, die sich auf <a href="/wiki/Gestein" title="Gestein">Gesteinsflächen</a> aus schwefelreichen <a href="/wiki/Gas" title="Gas">Gasen</a> durch unvollständige <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von Schwefelwasserstoff (H<sub>2</sub>S) oder <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> von Schwefeldioxid (SO<sub>2</sub>) bilden. Auf einer <a href="/wiki/Strichfarbe" title="Strichfarbe">Strichtafel</a> hinterlässt Schwefel einen weißen Strich. </p><p>Schwefel kommt meist in <i>derber</i> Form vor, das heißt, ohne mit bloßem Auge erkennbare Kristalle, insbesondere in <a href="/wiki/Sedimentation" title="Sedimentation">Sedimenten</a> oder <a href="/wiki/Sedimentgestein" class="mw-redirect" title="Sedimentgestein">Sedimentgesteinen</a>. Häufig findet er sich in <a href="/wiki/Evaporite" class="mw-redirect" title="Evaporite">Evaporiten</a> (Salzgesteinen), wo er meistens durch Reduktion von <a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">Sulfaten</a> entstanden ist. </p><p>Größere Kristalle von α-Schwefel sind durchsichtig bis durchscheinend, zeigen auf ihren Flächen einen harzigen bis fettigen <a href="/wiki/Glanz" title="Glanz">Glanz</a> und weisen folgende, optische Eigenschaften auf:<sup id="cite_ref-Handbook_38-0" class="reference"><a href="#cite_note-Handbook-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <ul><li><a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Hauptbrechungsindices</a>: n<sub>α</sub> = 1,9579; n<sub>β</sub> = 2,0377 und n<sub>γ</sub> = 2,2452 (zweiachsig positiv)</li> <li>Winkel, Dispersion der optischen Achsen: 2v<sub>z</sub> ≈ 68°58'</li></ul> <p>Pulvrige oder massige <a href="/wiki/Mineral-Aggregat" title="Mineral-Aggregat">Aggregate</a> sind dagegen undurchsichtig matt. </p> <ul class="gallery mw-gallery-traditional"> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg" class="mw-file-description" title="Dallol Vulkanlandschaft mit braunem Eisenoxid und gelbem Schwefel in der Afar-Region Äthiopiens"><img alt="Dallol Vulkanlandschaft mit braunem Eisenoxid und gelbem Schwefel in der Afar-Region Äthiopiens" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg/120px-ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg" decoding="async" width="120" height="68" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg/180px-ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg/240px-ET_Afar_asv2018-01_img48_Dallol.jpg 2x" data-file-width="7952" data-file-height="4473" /></a></span></div> <div class="gallerytext"><a href="/wiki/Dallol" title="Dallol">Dallol</a> Vulkanlandschaft mit braunem Eisenoxid und gelbem Schwefel in der <a href="/wiki/Afar-Region" class="mw-redirect" title="Afar-Region">Afar-Region</a> Äthiopiens</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Sulpherous_Fumeroles.jpg" class="mw-file-description" title="Dampfende Schwefel-Fumarole auf Whakaari / White Island in Neuseeland"><img alt="Dampfende Schwefel-Fumarole auf Whakaari / White Island in Neuseeland" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Sulpherous_Fumeroles.jpg/120px-Sulpherous_Fumeroles.jpg" decoding="async" width="120" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Sulpherous_Fumeroles.jpg/180px-Sulpherous_Fumeroles.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/Sulpherous_Fumeroles.jpg/240px-Sulpherous_Fumeroles.jpg 2x" data-file-width="3008" data-file-height="2000" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Dampfende Schwefel-<a href="/wiki/Fumarole" title="Fumarole">Fumarole</a> auf <a href="/wiki/Whakaari_/_White_Island" title="Whakaari / White Island"><span lang="mi">Whakaari</span> / <span lang="en">White Island</span></a> in Neuseeland</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Sulphur_crystalites.jpg" class="mw-file-description" title="Nadelige Schwefelkristalle an einer Fumarole in der Nähe des Vulkans Krafla auf Island"><img alt="Nadelige Schwefelkristalle an einer Fumarole in der Nähe des Vulkans Krafla auf Island" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Sulphur_crystalites.jpg/120px-Sulphur_crystalites.jpg" decoding="async" width="120" height="90" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Sulphur_crystalites.jpg/180px-Sulphur_crystalites.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Sulphur_crystalites.jpg/240px-Sulphur_crystalites.jpg 2x" data-file-width="2592" data-file-height="1944" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Nadelige Schwefelkristalle an einer Fumarole in der Nähe des Vulkans <a href="/wiki/Krafla" title="Krafla">Krafla</a> auf Island</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg" class="mw-file-description" title="Tiefgelbe, pyramidale Schwefelkristalle mit weißem Aragonit"><img alt="Tiefgelbe, pyramidale Schwefelkristalle mit weißem Aragonit" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg/120px-Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg" decoding="async" width="120" height="93" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg/180px-Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg/240px-Aragonite-Sulfur-lw114a.jpg 2x" data-file-width="800" data-file-height="622" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Tiefgelbe, pyramidale Schwefelkristalle mit weißem <a href="/wiki/Aragonit" title="Aragonit">Aragonit</a></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Sulfur-t07-67a.jpg" class="mw-file-description" title="Schwefelkristalle mit verschiedenen Kristallflächen auf Muttergestein"><img alt="Schwefelkristalle mit verschiedenen Kristallflächen auf Muttergestein" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Sulfur-t07-67a.jpg/82px-Sulfur-t07-67a.jpg" decoding="async" width="82" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Sulfur-t07-67a.jpg/122px-Sulfur-t07-67a.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Sulfur-t07-67a.jpg/163px-Sulfur-t07-67a.jpg 2x" data-file-width="545" data-file-height="800" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Schwefelkristalle mit verschiedenen Kristallflächen auf Muttergestein</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Schwefel_in_Gips.jpg" class="mw-file-description" title="Schwefel in Gips aus der Gipsgrube Weenzen"><img alt="Schwefel in Gips aus der Gipsgrube Weenzen" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Schwefel_in_Gips.jpg/120px-Schwefel_in_Gips.jpg" decoding="async" width="120" height="79" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Schwefel_in_Gips.jpg/180px-Schwefel_in_Gips.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Schwefel_in_Gips.jpg/240px-Schwefel_in_Gips.jpg 2x" data-file-width="1549" data-file-height="1014" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Schwefel in Gips aus der Gipsgrube Weenzen</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Soufresicile3.jpg" class="mw-file-description" title="Hellgelber Schwefel auf Calcit"><img alt="Hellgelber Schwefel auf Calcit" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Soufresicile3.jpg/120px-Soufresicile3.jpg" decoding="async" width="120" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Soufresicile3.jpg/180px-Soufresicile3.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/95/Soufresicile3.jpg/240px-Soufresicile3.jpg 2x" data-file-width="6048" data-file-height="4032" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Hellgelber Schwefel auf <a href="/wiki/Calcit" title="Calcit">Calcit</a></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Sulfur_-_Streak_color.JPG" class="mw-file-description" title="Strichfarbe von Schwefel"><img alt="Strichfarbe von Schwefel" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Sulfur_-_Streak_color.JPG/120px-Sulfur_-_Streak_color.JPG" decoding="async" width="120" height="87" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Sulfur_-_Streak_color.JPG/180px-Sulfur_-_Streak_color.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8b/Sulfur_-_Streak_color.JPG/240px-Sulfur_-_Streak_color.JPG 2x" data-file-width="3064" data-file-height="2215" /></a></span></div> <div class="gallerytext">Strichfarbe von Schwefel</div> </li> </ul> <p>Je nach Fundort kann Schwefel in <a href="/wiki/Paragenese" title="Paragenese">Paragenese</a> mit verschiedenen anderen Mineralen wie beispielsweise <a href="/wiki/Anhydrit" title="Anhydrit">Anhydrit</a>, <a href="/wiki/Aragonit" title="Aragonit">Aragonit</a>, <a href="/wiki/Calcit" title="Calcit">Calcit</a>, <a href="/wiki/Coelestin_(Mineral)" title="Coelestin (Mineral)">Coelestin</a>, <a href="/wiki/Gips" title="Gips">Gips</a> und <a href="/wiki/Halit" title="Halit">Halit</a> auftreten.<sup id="cite_ref-Handbook_38-1" class="reference"><a href="#cite_note-Handbook-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Wesentlich häufiger als in gediegener Form tritt Schwefel in der anorganischen Natur in verschiedenen Mineralen auf, vor allem in Sulfiden, Disulfiden und Sulfaten. Insgesamt waren im Jahr 2010 fast 1000 schwefelhaltige Minerale bekannt. Weitverbreitet ist Schwefel in sulfidischen Mineralen, wie <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> und <a href="/wiki/Markasit" title="Markasit">Markasit</a> (FeS<sub>2</sub>), <a href="/wiki/Kupferkies" class="mw-redirect" title="Kupferkies">Kupferkies</a> (CuFeS<sub>2</sub>), <a href="/wiki/Bleiglanz" class="mw-redirect" title="Bleiglanz">Bleiglanz</a> (PbS) und <a href="/wiki/Zinkblende" class="mw-redirect" title="Zinkblende">Zinkblende</a> (ZnS). Schwermetalle liegen in der Natur oft als schwerlösliche <a href="/wiki/Sulfid" class="mw-redirect" title="Sulfid">Sulfide</a> vor. In Form von Sulfat-Ionen in den Meeren (etwa 0,9 g/l), als <a href="/wiki/Gips" title="Gips">Gips</a> (CaSO<sub>4</sub> · 2 H<sub>2</sub>O), <a href="/wiki/Schwerspat" class="mw-redirect" title="Schwerspat">Schwerspat</a> (BaSO<sub>4</sub>) und anderen schwer wasserlöslichen Sulfaten kommt Schwefel ebenfalls natürlich vor, und zwar in riesigen Mengen. Die Minerale mit den höchsten Schwefelgehalten sind die seltenen Disulfide <a href="/wiki/Patr%C3%B3nit" title="Patrónit">Patrónit</a> VS<sub>4</sub> (circa 71,6 %), <a href="/wiki/Villaman%C3%ADnit" title="Villamanínit">Villamanínit</a> CuS<sub>2</sub> (circa 55,9 %), <a href="/wiki/Hauerit" title="Hauerit">Hauerit</a> MnS<sub>2</sub> (circa 53,9 %) sowie der sehr häufige <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> und <a href="/wiki/Markasit" title="Markasit">Markasit</a> FeS<sub>2</sub>. Beispiele für schwefelhaltige Halogenide sind <a href="/wiki/Connellit" title="Connellit">Connellit</a> und <a href="/wiki/Kleinit" title="Kleinit">Kleinit</a>, für schwefelhaltige Oxide <a href="/wiki/Kuzelit" title="Kuzelit">Kuzelit</a>, für schwefelhaltige Carbonate <a href="/wiki/Leadhillit" title="Leadhillit">Leadhillit</a> und <a href="/w/index.php?title=Tychit&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tychit (Seite nicht vorhanden)">Tychit</a>, für Sulfate <a href="/wiki/Cyanotrichit" title="Cyanotrichit">Cyanotrichit</a> und <a href="/wiki/Schwertmannit" title="Schwertmannit">Schwertmannit</a>, für schwefelhaltige Phosphate <a href="/wiki/Arsentsumebit" title="Arsentsumebit">Arsentsumebit</a> und <a href="/wiki/Chalkophyllit" title="Chalkophyllit">Chalkophyllit</a> und für schwefelhaltige Silikate <a href="/wiki/Ha%C3%BCyn" title="Haüyn">Haüyn</a> und <a href="/wiki/Nosean" title="Nosean">Nosean</a>. In allen diesen Mineralien liegt der Schwefel als Sulfat vor, nur <a href="/wiki/Hannebachit" title="Hannebachit">Hannebachit</a> ist ein Sulfit der Formel CaSO<sub>3</sub> · 2 1/2 H<sub>2</sub>O. </p><p>Eine wichtige Quelle für die Gewinnung von Schwefel sind fossile <a href="/wiki/Brennstoffe" class="mw-redirect" title="Brennstoffe">Brennstoffe</a> wie <a href="/wiki/Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a>, <a href="/wiki/Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> und <a href="/wiki/Kohle" title="Kohle">Kohle</a>. Vor allem Erdgas enthält in manchen Regionen relativ viel <a href="/wiki/Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> (H<sub>2</sub>S). In <a href="/wiki/Braunkohle" title="Braunkohle">Braunkohle</a> beträgt der Schwefelgehalt bis zu 10 %.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Hydrosphäre"><span id="Hydrosph.C3.A4re"></span>Hydrosphäre</h4></div> <p>In der Hydrosphäre tritt Schwefel meist in Form des Sulfat-Ions auf; es ist mit einer Konzentration von 7,68 % des Gesamtsalzgehaltes nach den Chlorid- und Natrium-Ionen das dritthäufigste Ion im Meerwasser.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Marine Mikroorganismen nutzen Sulfat zum Abbau des am Meeresboden vorhandenen Methans. Das Sulfat wird dabei zu Schwefelwasserstoff reduziert, das von anderen Mikroorganismen in höheren Meeresschichten wieder oxidiert wird.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Im Süßwasser kommen Sulfate aus natürlichen Quellen wie Gipslagern vor und tragen maßgeblich zur Wasserhärte bei. Für Trinkwasser gilt nach der deutschen <a href="/wiki/Trinkwasserverordnung" title="Trinkwasserverordnung">Trinkwasserverordnung</a> ein Sulfat-Grenzwert von 240 mg/l. Sulfat-Konzentrationen über 100 mg/l gelten als korrosionsfördernd und greifen sowohl Stahl- als auch Betonkonstruktionen an.<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Atmosphäre"><span id="Atmosph.C3.A4re"></span>Atmosphäre</h4></div> <p>In den oberen Regionen der Atmosphäre finden sich, etwa bedingt durch Vulkanausbrüche, schwefelreiche Partikel als <a href="/wiki/Aerosol" title="Aerosol">Aerosole</a> mit Partikelgrößen von 0,1 bis 1 Mikrometer. Da die Partikel Sonnenlicht in der <a href="/wiki/Stratosph%C3%A4re" title="Stratosphäre">Stratosphäre</a> reflektieren, wird ihnen eine kühlende Wirkung auf das Weltklima zugeschrieben.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Durch Verbrennungsprozesse schwefelhaltiger Brennstoffe kommt Schwefel als <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> in der <a href="/wiki/Troposph%C3%A4re" title="Troposphäre">Troposphäre</a> vor. Aus <a href="/wiki/Anthropogen" title="Anthropogen">anthropogenen</a> Quellen stammen etwa 35 % der Gesamtschwefeldioxidemissionen von etwa 400 Mio. Tonnen SO<sub>2</sub> jährlich.<sup id="cite_ref-Alan_44-0" class="reference"><a href="#cite_note-Alan-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Großteil organischer Sulfide stammt von marinem <a href="/wiki/Phytoplankton" title="Phytoplankton">Phytoplankton</a>, das vor allem <a href="/wiki/Dimethylsulfid" title="Dimethylsulfid">Dimethylsulfid</a> und Schwefelwasserstoff freisetzt und als zweitgrößte Gesamtemissionsquelle für schwefelhaltige Partikel gilt.<sup id="cite_ref-Alan_44-1" class="reference"><a href="#cite_note-Alan-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Es ist Gegenstand der wissenschaftlichen Debatte zur <a href="/wiki/Klimakrise" title="Klimakrise">Klimakrise</a>, inwiefern die künstliche Einbringung von Schwefel in die Atmosphäre eine geeignete Maßnahme des <a href="/wiki/Geoengineering" title="Geoengineering">Geoengineerings</a> darstellt, um der <a href="/wiki/Globale_Erw%C3%A4rmung" title="Globale Erwärmung">Überhitzung des Klimasystems der Erde</a> entgegenzuwirken und so das im <a href="/wiki/Pariser_%C3%9Cbereinkommen" class="mw-redirect" title="Pariser Übereinkommen">Pariser Übereinkommen</a> vereinbarte <a href="/wiki/Zwei-Grad-Ziel" title="Zwei-Grad-Ziel">Zwei-Grad-Ziel</a> noch erreichen zu können.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Atmosphärenwissenschaftlerinnen Ulrike Niemeier und <a href="/wiki/Simone_Tilmes" title="Simone Tilmes">Simone Tilmes</a> äußerten sich einmal wie folgt: „Um den globalen Temperaturanstieg in Schach zu halten, müsste der jährliche Schwefeleintrag in die Stratosphäre dem beim Ausbruch des Pinatubo am 12. Juni 1991 entsprechen.“<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Tat lieferte der Ausbruch des <a href="/wiki/Pinatubo" title="Pinatubo">Pinatubo</a>, bei dem große Mengen an Schwefel ausgestoßen wurden, wichtige Erkenntnisse. So konnte gefolgert werden, dass ein Schwefeleintrag, der groß genug ist, um die durch die Verdoppelung des atmosphärischen CO<sub>2</sub> verursachte Überhitzung der Erdoberfläche auszugleichen, große Folgen für die <a href="/wiki/Ozonschicht" title="Ozonschicht">Ozonschicht</a> hätte.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Tilmes warnte vor den Risiken des Geoengineerings durch die Einbringung von Schwefel in die Atmosphäre: „Unsere Ergebnisse zeigen, dass dieser Ansatz einer künstlichen Verringerung der globalen Erwärmung große Risiken mit sich bringen würde.“<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Biosphäre"><span id="Biosph.C3.A4re"></span>Biosphäre</h4></div> <p>Schwefel kommt in der Biosphäre in vielfältiger Form vor, oft in reduzierter Form. Im Zuge des Abbaus der Biomasse durch <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzyme</a> und Mikroorganismen wird aus organischen Stoffen Schwefelwasserstoff freigesetzt. Schwefel steht Pflanzen vor allem in Form von anionischem Sulfat aus dem Boden zur Verfügung, welches über die Wurzeln aufgenommen und verteilt wird und sich meistens unmetabolisiert im <a href="/wiki/Vakuole" title="Vakuole">vakuolären</a> Pflanzensaft befindet. Die Reduktion von Sulfat zu Sulfid erfordert 732 kJ mol<sup>−1</sup>. Schwefeldioxid wird dagegen leicht durch Blätter absorbiert und assimiliert. Sulfat ist ein <a href="/wiki/Makron%C3%A4hrelement" class="mw-redirect" title="Makronährelement">Makronährelement</a>, dessen Mangel zu Ertragsverlusten in der landwirtschaftlichen Produktion führen kann.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Von <a href="/wiki/Chemotrophie" title="Chemotrophie">chemoautotrophen</a>, <a href="/wiki/Aerob" class="mw-redirect" title="Aerob">aeroben</a>, sulfid-oxidierenden <a href="/wiki/Bakterien" title="Bakterien">Bakterien</a> wird Schwefelwasserstoff mit Sauerstoff zu elementarem Schwefel oxidiert. Von <a href="/wiki/Phototrophie" title="Phototrophie">phototrophen</a> (<a href="/wiki/Anaerob" class="mw-redirect" title="Anaerob">anaeroben</a>) Bakterien wird Schwefelwasserstoff unter <a href="/wiki/Anoxisch" title="Anoxisch">anoxischen</a> Bedingungen in <a href="/wiki/Photosynthese" title="Photosynthese">anoxygener Photosynthese</a> als <a href="/wiki/Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> zur Assimilation von <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> genutzt und dabei zu elementarem Schwefel oder Sulfat oxidiert. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stellare_Vorkommen">Stellare Vorkommen</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Io_Tupan_Patera.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Io_Tupan_Patera.jpg/220px-Io_Tupan_Patera.jpg" decoding="async" width="220" height="203" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Io_Tupan_Patera.jpg/330px-Io_Tupan_Patera.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Io_Tupan_Patera.jpg/440px-Io_Tupan_Patera.jpg 2x" data-file-width="736" data-file-height="680" /></a><figcaption><a href="/wiki/Tupan-Patera" class="mw-redirect" title="Tupan-Patera">Tupan-Patera</a>, ein vulkanischer Schlot auf dem Mond Io von 75 km Durchmesser, gefüllt mit flüssigem Schwefel</figcaption></figure> <p>Diatomarer Schwefel wurde zunächst im Schweif des Kometen IRAS-Araki-Alcock (C/1983 H1) nachgewiesen. Nach dem Nachweis in weiteren Kometen wird mittlerweile angenommen, dass das Vorkommen in Kometenschweifen allgegenwärtig ist. Dabei ist die Herkunft des S<sub>2</sub>-Moleküls nicht geklärt.<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Die Wolken der <a href="/wiki/Venus_(Planet)" title="Venus (Planet)">Venus</a> bestehen zum großen Teil aus Schwefeldioxid und Schwefelsäuretröpfchen. Die Schwefelsäure entsteht <a href="/wiki/Photochemie" title="Photochemie">photochemisch</a> in der oberen Venusatmosphäre durch die <a href="/wiki/Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">ultraviolette Strahlung</a> der <a href="/wiki/Sonne" title="Sonne">Sonne</a> aus <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> und Schwefeldioxid. Die kurzwellige Strahlung setzt aus dem Kohlenstoffdioxid Sauerstoff frei, welcher mit Schwefeldioxid unter Wasseraufnahme zu Schwefelsäure reagiert. </p><p>Die <a href="/wiki/Viking" title="Viking">Viking</a>-Sonden entdeckten Schwefel auf dem <a href="/wiki/Mars_(Planet)" title="Mars (Planet)">Mars</a>. Der Gehalt der schwefelhaltigen Verbindungen, vorwiegend als Magnesium- und Eisensulfat vorliegend, im Marsstaub lag bei bis zu drei Gewichtsprozenten. Die Bildung der Sulfate erforderte wahrscheinlich eine wässrige Umgebung und wird daher als Hinweis auf das Vorhandensein einer prähistorischen Hydrosphäre auf dem Mars gedeutet. </p><p>Auf dem Jupitermond <a href="/wiki/Io_(Mond)" title="Io (Mond)">Io</a> wurden zahlreiche Seen aus geschmolzenem Schwefel gefunden. Das breite Farbspektrum der Schwefelablagerungen verleiht dem Mond ein farbenreiches Erscheinungsbild. Bei den <a href="/wiki/Lava" title="Lava">Lavaflüssen</a>, die sich über mehrere hundert Kilometer ausdehnen, wird vermutet, dass sie vornehmlich aus Schwefel oder Schwefelverbindungen bestehen.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Untersuchungen von NASA-Forschern legen nahe, dass Salze auf der Oberfläche des Jupitermondes <a href="/wiki/Europa_(Mond)" title="Europa (Mond)">Europa</a> zu zwei Dritteln aus Schwefelsäure bestehen könnten. Andere glauben, dass der mutmaßliche Ozean unter der Eiskruste reich an Schwefelsäure sein könnte.<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Interstellare_Vorkommen">Interstellare Vorkommen</h3></div> <p>Bislang wiesen Astronomen 13 verschiedene Schwefelverbindungen im interstellaren Raum nach. Darunter sind Kohlenstoffsulfid (CS), Schwefelmonoxid (SO), <a href="/wiki/Siliciummonosulfid" title="Siliciummonosulfid">Siliciumsulfid</a> (SiS), <a href="/wiki/Carbonylsulfid" title="Carbonylsulfid">Carbonylsulfid</a> (COS), Schwefelwasserstoff (H<sub>2</sub>S), Thioformaldehyd (H<sub>2</sub>CS) und Schwefeldioxid (SO<sub>2</sub>).<sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Astronomen haben die Hoffnung, mittels der Detektion von Schwefeldioxid Vulkanismus auf extrasolaren Planeten nachzuweisen.<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Die meisten Verbindungen wiesen sie in interstellaren <a href="/wiki/Molek%C3%BClwolke" title="Molekülwolke">Molekülwolken</a> nach, deren Größe, Dichte und Temperatur die Bildung von Molekülen erlaubt und sie vor hochenergetischer Strahlung schützt. Der Nachweis der Verbindungen gelang den Wissenschaftlern mittels <a href="/wiki/Radioteleskop" title="Radioteleskop">Radioteleskopie</a> im Millimeter-Wellenlängenbereich. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung">Gewinnung</h2></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded,_Freeport_Sulphur_Co.,_Hoskins_Mound,_Texas,_1a35438v.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded%2C_Freeport_Sulphur_Co.%2C_Hoskins_Mound%2C_Texas%2C_1a35438v.jpg/220px-Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded%2C_Freeport_Sulphur_Co.%2C_Hoskins_Mound%2C_Texas%2C_1a35438v.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded%2C_Freeport_Sulphur_Co.%2C_Hoskins_Mound%2C_Texas%2C_1a35438v.jpg/330px-Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded%2C_Freeport_Sulphur_Co.%2C_Hoskins_Mound%2C_Texas%2C_1a35438v.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded%2C_Freeport_Sulphur_Co.%2C_Hoskins_Mound%2C_Texas%2C_1a35438v.jpg/440px-Nearly_exhausted_sulphur_vat_from_which_railroad_cars_are_loaded%2C_Freeport_Sulphur_Co.%2C_Hoskins_Mound%2C_Texas%2C_1a35438v.jpg 2x" data-file-width="6075" data-file-height="4550" /></a><figcaption>Abbau von Schwefel (1943, Texas)</figcaption></figure> <p>Schwefel wird entweder als elementarer Schwefel gewonnen, der zu über 90 % weiter zu Schwefelsäure verarbeitet wird, oder in Form seines Oxids durch Rösten von sulfidischen Erzen. Elementarer Schwefel wird weltweit gewonnen und gehandelt. 2020 wurden weltweit fast 80 Millionen Tonnen Schwefel (elementar oder als Verbindung) produziert. Die größten Produktionsländer waren die <a href="/wiki/Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a>, die <a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigten Staaten</a> und <a href="/wiki/Russland" title="Russland">Russland</a>, gefolgt von <a href="/wiki/Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien">Saudi-Arabien</a> und den <a href="/wiki/Vereinigte_Arabische_Emirate" title="Vereinigte Arabische Emirate">Vereinigten Arabischen Emiraten</a>. Die Volksrepublik China ist der weltweit größte Importeur, gefolgt von <a href="/wiki/Marokko" title="Marokko">Marokko</a> und den USA. Kanada ist der größte Exporteur, gefolgt von Russland und Saudi-Arabien.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Einen Überblick über die globale Schwefelproduktion gibt die folgende Tabelle:<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <table class="wikitable sortable" style="text-align:right;"> <caption>Schwefel-Produktion in allen Formen </caption> <tbody><tr> <th>Land </th> <th>2018 </th> <th>2019 </th> <th>2020 </th></tr> <tr> <th> </th> <th colspan="3" style="text-align:center">(in <a href="/wiki/Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonnen</a> enthaltener Schwefel) </th></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Australien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Australien" title="Australien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Flag_of_Australia_%28converted%29.svg/20px-Flag_of_Australia_%28converted%29.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Flag_of_Australia_%28converted%29.svg/30px-Flag_of_Australia_%28converted%29.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/88/Flag_of_Australia_%28converted%29.svg/40px-Flag_of_Australia_%28converted%29.svg.png 2x" data-file-width="1280" data-file-height="640" /></a></span> <a href="/wiki/Australien" title="Australien">Australien</a></td> <td>900.000</td> <td>900.000</td> <td>900.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Brasilien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Brasilien" title="Brasilien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Flag_of_Brazil.svg/20px-Flag_of_Brazil.svg.png" decoding="async" width="20" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Flag_of_Brazil.svg/30px-Flag_of_Brazil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Flag_of_Brazil.svg/40px-Flag_of_Brazil.svg.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="700" /></a></span> <a href="/wiki/Brasilien" title="Brasilien">Brasilien</a></td> <td>500.000</td> <td>500.000</td> <td>500.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Chile</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Chile" title="Chile"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/78/Flag_of_Chile.svg/20px-Flag_of_Chile.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/78/Flag_of_Chile.svg/30px-Flag_of_Chile.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/78/Flag_of_Chile.svg/40px-Flag_of_Chile.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Chile" title="Chile">Chile</a></td> <td>1.500.000</td> <td>1.500.000</td> <td>1.300.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none;">China Volksrepublik</span><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg/20px-Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg/30px-Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg/40px-Flag_of_the_People%27s_Republic_of_China.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r247957335">.mw-parser-output .fussnoten-marke{font-size:0.75rem;font-style:normal;font-variant:normal;font-weight:normal;unicode-bidi:isolate;white-space:nowrap}.mw-parser-output .fussnoten-marke.reference,.mw-parser-output span.fussnoten-inhalt{padding-left:0.1rem}.mw-parser-output .fussnoten-marke.reference~.fussnoten-marke.reference,.mw-parser-output span.fussnoten-inhalt~span.fussnoten-inhalt{padding-left:0.15rem}.mw-parser-output .fussnoten-block{margin-bottom:0.1rem}.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt{display:inline-block;padding-left:0.8rem;text-indent:-0.8rem}.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt p,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt dl,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt ol,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt ul{text-indent:0}.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt.fussnoten-floatfix{display:block}.mw-parser-output .fussnoten-box{margin-top:0.5rem;padding-left:0.8rem}.mw-parser-output .fussnoten-box,.mw-parser-output div.fussnoten-inhalt{font-size:94%}.mw-parser-output .fussnoten-box div.fussnoten-inhalt,.mw-parser-output span.fussnoten-inhalt,.mw-parser-output .fussnoten-inhalt .reference-text{font-size:inherit}.mw-parser-output .fussnoten-inhalt .reference-text{display:inline}.mw-parser-output .fussnoten-linie{display:inline-block;position:relative;top:-1em;border-top:solid 1px #808080;width:8rem}.mw-parser-output .fussnoten-linie+p,.mw-parser-output .fussnoten-linie+dl,.mw-parser-output .fussnoten-linie+ol,.mw-parser-output .fussnoten-linie+ul,.mw-parser-output .fussnoten-linie+link+div{margin-top:-1em}.mw-parser-output .fussnoten-marke.reference:target,.mw-parser-output .fussnoten-inhalt:target{background-color:#eaf3ff;box-shadow:0 0 0 0.25em #eaf3ff}.mw-parser-output .fussnoten-marke.reference:target,.mw-parser-output .fussnoten-inhalt:target .fussnoten-marke{font-weight:bold}</style> <span class="reference"><sup class="fussnoten-marke" data-annotationpair-m="1">1</sup></span></td> <td>17.400.000</td> <td>17.500.000</td> <td>17.300.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none;">Deutschland</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Deutschland" title="Deutschland"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Flag_of_Germany.svg/20px-Flag_of_Germany.svg.png" decoding="async" width="20" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Flag_of_Germany.svg/30px-Flag_of_Germany.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Flag_of_Germany.svg/40px-Flag_of_Germany.svg.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a></td> <td>868.000</td> <td>670.000</td> <td>633.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Finnland</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Finnland" title="Finnland"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d2/Flag_of_Finland_icon.svg/20px-Flag_of_Finland_icon.svg.png" decoding="async" width="20" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d2/Flag_of_Finland_icon.svg/30px-Flag_of_Finland_icon.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d2/Flag_of_Finland_icon.svg/40px-Flag_of_Finland_icon.svg.png 2x" data-file-width="18" data-file-height="11" /></a></span> <a href="/wiki/Finnland" title="Finnland">Finnland</a></td> <td>940.000</td> <td>766.000</td> <td>717.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Indien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Indien" title="Indien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Flag_of_India.svg/20px-Flag_of_India.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Flag_of_India.svg/30px-Flag_of_India.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Flag_of_India.svg/40px-Flag_of_India.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Indien" title="Indien">Indien</a></td> <td>3.430.000</td> <td>3.600.000</td> <td>3.460.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Iran</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Iran" title="Iran"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Flag_of_Iran.svg/20px-Flag_of_Iran.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Flag_of_Iran.svg/30px-Flag_of_Iran.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Flag_of_Iran.svg/40px-Flag_of_Iran.svg.png 2x" data-file-width="630" data-file-height="360" /></a></span> <a href="/wiki/Iran" title="Iran">Iran</a></td> <td>2.200.000</td> <td>2.200.000</td> <td>2.200.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Italien</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Italien" title="Italien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Flag_of_Italy.svg/20px-Flag_of_Italy.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Flag_of_Italy.svg/30px-Flag_of_Italy.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Flag_of_Italy.svg/40px-Flag_of_Italy.svg.png 2x" data-file-width="1500" data-file-height="1000" /></a></span> <a href="/wiki/Italien" title="Italien">Italien</a></td> <td>550.000</td> <td>550.000</td> <td>n.bek. </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Japan</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Japan" title="Japan"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Flag_of_Japan.svg/20px-Flag_of_Japan.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Flag_of_Japan.svg/30px-Flag_of_Japan.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Flag_of_Japan.svg/40px-Flag_of_Japan.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Japan" title="Japan">Japan</a></td> <td>3.400.000</td> <td>3.400.000</td> <td>3.040.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Kanada</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Kanada" title="Kanada"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg/20px-Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg/30px-Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg/40px-Flag_of_Canada_%28Pantone%29.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Kanada" title="Kanada">Kanada</a></td> <td>5.320.000</td> <td>6.940.000</td> <td>4.900.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Kasachstan</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Kasachstan" title="Kasachstan"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Flag_of_Kazakhstan.svg/20px-Flag_of_Kazakhstan.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Flag_of_Kazakhstan.svg/30px-Flag_of_Kazakhstan.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Flag_of_Kazakhstan.svg/40px-Flag_of_Kazakhstan.svg.png 2x" data-file-width="1000" data-file-height="500" /></a></span> <a href="/wiki/Kasachstan" title="Kasachstan">Kasachstan</a></td> <td>3.510.000</td> <td>3.500.000</td> <td>4.480.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Katar</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Katar" title="Katar"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Flag_of_Qatar.svg/20px-Flag_of_Qatar.svg.png" decoding="async" width="20" height="8" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Flag_of_Qatar.svg/30px-Flag_of_Qatar.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Flag_of_Qatar.svg/40px-Flag_of_Qatar.svg.png 2x" data-file-width="1400" data-file-height="550" /></a></span> <a href="/wiki/Katar" title="Katar">Katar</a></td> <td>2.000.000</td> <td>1.800.000</td> <td>2.000.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Korea Sud</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/S%C3%BCdkorea" title="Südkorea"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Flag_of_South_Korea.svg/20px-Flag_of_South_Korea.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Flag_of_South_Korea.svg/30px-Flag_of_South_Korea.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Flag_of_South_Korea.svg/40px-Flag_of_South_Korea.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/S%C3%BCdkorea" title="Südkorea">Südkorea</a></td> <td>3.080.000</td> <td>3.080.000</td> <td>3.080.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Kuwait</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Kuwait" title="Kuwait"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Flag_of_Kuwait.svg/20px-Flag_of_Kuwait.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Flag_of_Kuwait.svg/30px-Flag_of_Kuwait.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Flag_of_Kuwait.svg/40px-Flag_of_Kuwait.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Kuwait" title="Kuwait">Kuwait</a></td> <td>850.000</td> <td>850.000</td> <td>620.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Niederlande</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Niederlande" title="Niederlande"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Flag_of_the_Netherlands.svg/20px-Flag_of_the_Netherlands.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Flag_of_the_Netherlands.svg/30px-Flag_of_the_Netherlands.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Flag_of_the_Netherlands.svg/40px-Flag_of_the_Netherlands.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Niederlande" title="Niederlande">Niederlande</a></td> <td>520.000</td> <td>510.000</td> <td>n.bek. </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Polen</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Polen" title="Polen"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Flag_of_Poland.svg/20px-Flag_of_Poland.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Flag_of_Poland.svg/30px-Flag_of_Poland.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Flag_of_Poland.svg/40px-Flag_of_Poland.svg.png 2x" data-file-width="640" data-file-height="400" /></a></span> <a href="/wiki/Polen" title="Polen">Polen</a></td> <td>1.230.000</td> <td>1.190.000</td> <td>992.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Russland</span><span style="white-space:nowrap"><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Russland" title="Russland"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Flag_of_Russia.svg/20px-Flag_of_Russia.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Flag_of_Russia.svg/30px-Flag_of_Russia.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Flag_of_Russia.svg/40px-Flag_of_Russia.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Russland" title="Russland">Russland</a></span></td> <td>7.080.000</td> <td>7.560.000</td> <td>7.530.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Saudi-Arabien</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Flag_of_Saudi_Arabia.svg/20px-Flag_of_Saudi_Arabia.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Flag_of_Saudi_Arabia.svg/30px-Flag_of_Saudi_Arabia.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Flag_of_Saudi_Arabia.svg/40px-Flag_of_Saudi_Arabia.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien">Saudi-Arabien</a></td> <td>6.500.000</td> <td>6.500.000</td> <td>6.500.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Sudafrika</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/S%C3%BCdafrika" title="Südafrika"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Flag_of_South_Africa.svg/20px-Flag_of_South_Africa.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Flag_of_South_Africa.svg/30px-Flag_of_South_Africa.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Flag_of_South_Africa.svg/40px-Flag_of_South_Africa.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/S%C3%BCdafrika" title="Südafrika">Südafrika</a></td> <td>n.bek.</td> <td>n.bek.</td> <td>900.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none;">Turkmenistan</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Turkmenistan" title="Turkmenistan"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Flag_of_Turkmenistan.svg/20px-Flag_of_Turkmenistan.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Flag_of_Turkmenistan.svg/30px-Flag_of_Turkmenistan.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Flag_of_Turkmenistan.svg/40px-Flag_of_Turkmenistan.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Turkmenistan" title="Turkmenistan">Turkmenistan</a></td> <td>n.bek.</td> <td>n.bek.</td> <td>700.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Venezuela</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Venezuela" title="Venezuela"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Flag_of_Venezuela.svg/20px-Flag_of_Venezuela.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Flag_of_Venezuela.svg/30px-Flag_of_Venezuela.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Flag_of_Venezuela.svg/40px-Flag_of_Venezuela.svg.png 2x" data-file-width="900" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Venezuela" title="Venezuela">Venezuela</a></td> <td>700.000</td> <td>n.bek.</td> <td>n.bek. </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Vereinigte Arabische Emirate</span><span class="mw-image-border noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Vereinigte_Arabische_Emirate" title="Vereinigte Arabische Emirate"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Flag_of_the_United_Arab_Emirates.svg/20px-Flag_of_the_United_Arab_Emirates.svg.png" decoding="async" width="20" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Flag_of_the_United_Arab_Emirates.svg/30px-Flag_of_the_United_Arab_Emirates.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Flag_of_the_United_Arab_Emirates.svg/40px-Flag_of_the_United_Arab_Emirates.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="600" /></a></span> <a href="/wiki/Vereinigte_Arabische_Emirate" title="Vereinigte Arabische Emirate">Vereinigte Arabische Emirate</a></td> <td>3.300.000</td> <td>3.300.000</td> <td>6.000.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Vereinigte Staaten</span><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Flag_of_the_United_States.svg/20px-Flag_of_the_United_States.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Flag_of_the_United_States.svg/30px-Flag_of_the_United_States.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Flag_of_the_United_States.svg/40px-Flag_of_the_United_States.svg.png 2x" data-file-width="1235" data-file-height="650" /></a></span> <a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td> <td>9.680.000</td> <td>8.710.000</td> <td>7.890.000 </td></tr> <tr> <td style="text-align:left;"><span style="display:none">Vereinte Nationen</span><span style="white-space:nowrap"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Vereinte_Nationen" title="Vereinte Nationen"><img alt="Vereinte Nationen" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Flag_of_the_United_Nations.svg/20px-Flag_of_the_United_Nations.svg.png" decoding="async" width="20" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Flag_of_the_United_Nations.svg/30px-Flag_of_the_United_Nations.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2f/Flag_of_the_United_Nations.svg/40px-Flag_of_the_United_Nations.svg.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="800" /></a></span></span> Andere Länder</td> <td>3.930.000</td> <td>4.500.000</td> <td>3.600.000 </td></tr> <tr> <th>Gesamt (gerundet)</th> <th>79.400.000</th> <th>80.000.000</th> <th>79.800.000 </th></tr></tbody></table> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r247957335"><div class="fussnoten-box"> <div class="fussnoten-linie" aria-hidden="true" role="presentation"></div> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r247957335"><div class="fussnoten-block"><div class="fussnoten-inhalt references"><sup class="fussnoten-marke mw-cite-backlink" data-annotationpair-a="1">1</sup> <div class="reference-text">Schwefelproduktion in China enthält elementaren Schwefel gewonnen aus Erdgas und Erdöl, geschätzten Schwefelgehalt von gewonnener Schwefelsäure aus der Metallurgie und Schwefelgehalt von Schwefelsäure aus <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a></div></div></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Abbau_geologischer_Schwefelvorkommen">Abbau geologischer Schwefelvorkommen</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg/220px-Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg" decoding="async" width="220" height="332" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg/330px-Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg/440px-Bergelut_dengan_asap_nan_beracun.jpg 2x" data-file-width="1656" data-file-height="2500" /></a><figcaption>Abbau von Schwefel am Vulkan <a href="/wiki/Ijen" title="Ijen">Ijen</a> auf Java.</figcaption></figure> <p>Schwefel kann aus geologischen Lagerstätten von elementarem Rohschwefel oder schwefelhaltigen Verbindungen in Kohlenwasserstoffquellen wie Erdöl, Erdgas und Kohle sowie aus sulfidischen Erzen von Schwermetallen gewonnen werden. In Form von Sulfaten steht Schwefel, zum Beispiel als Gips, in praktisch unbegrenzter Menge zur Verfügung. Die zurzeit ökonomisch zugänglichen Quellen werden insgesamt auf 5 × 10<sup>12</sup> t Schwefel geschätzt. Weitere 600 × 10<sup>12</sup> t Schwefel werden in Form von schwefelhaltiger Kohle, <a href="/wiki/%C3%96lschiefer" title="Ölschiefer">Ölschiefer</a> und -sanden vermutet. In den USA betrug im Jahr 2007 die Menge des gewonnenen elementaren Schwefels 8,2 Millionen Tonnen.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p> An <a href="/wiki/Vulkan" title="Vulkan">Vulkanen</a> und in ihrer Nähe kommen <a href="/wiki/Fumarole" title="Fumarole">Fumarolen</a> vor, die mit ihren Gasen neben Schwefelwasserstoff auch gasförmigen elementaren Schwefel ausstoßen, der beim Abkühlen an der Austrittsstelle kondensiert und Kristalle bildet. Im Mittelalter waren Ablagerungen von solchen Fumarolen auf <a href="/wiki/Island" title="Island">Island</a>, etwa <a href="/wiki/N%C3%A1mafjall" title="Námafjall">Námafjall</a>, eine wichtige Quelle für die Herstellung von <a href="/wiki/Schie%C3%9Fpulver" title="Schießpulver">Schießpulver</a> in ganz Europa. In <a href="/wiki/Ijen" title="Ijen">Ijen</a>, einem Vulkankomplex im <a href="/wiki/Indonesien" title="Indonesien">indonesischen</a> <a href="/wiki/Jawa_Timur" title="Jawa Timur">Ost-Java</a>, befindet sich eine <a href="/wiki/Solfatare" title="Solfatare">Solfatare</a>, die als größte Schwefellagerstätte Indonesiens gilt. Aus den dort etwa acht Meter dicken Schwefelbänken wird der Schwefel ausgebrochen und mit Bambuskörben aus dem Krater abtransportiert. </p><figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Frasch_Bohrkopf.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Frasch_Bohrkopf.svg/220px-Frasch_Bohrkopf.svg.png" decoding="async" width="220" height="226" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Frasch_Bohrkopf.svg/330px-Frasch_Bohrkopf.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/Frasch_Bohrkopf.svg/440px-Frasch_Bohrkopf.svg.png 2x" data-file-width="620" data-file-height="638" /></a><figcaption>Fußkörper der Schwefelpumpe nach Frasch</figcaption></figure> <p>Unterirdische Schwefellagerstätten wurden mittels des von <a href="/wiki/Hermann_Frasch" title="Hermann Frasch">Hermann Frasch</a> entwickelten <a href="/wiki/Frasch-Verfahren" title="Frasch-Verfahren">Frasch-Verfahrens</a> hauptsächlich in den <a href="/wiki/Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a> und in <a href="/wiki/Polen" title="Polen">Polen</a> ausgebeutet. Dazu werden durch darüber liegende Schichten drei konzentrische Rohre in die Schwefellagerstätte getrieben. Durch eingespeistes überhitztes Wasser verflüssigt sich der Schwefel und wird durch eingepresste Luft an die Oberfläche befördert. Noch im Jahre 1995 betrug die jährliche Gewinnung nach diesem Verfahren 3,1 Millionen Tonnen.<sup id="cite_ref-59" class="reference"><a href="#cite_note-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die wirtschaftlich abzubauenden Vorkommen sind jedoch selten geworden und die Energiekosten des Verfahrens sind ebenso immens wie die Umweltprobleme. In den USA wurde die Förderung des letzten Vorkommens nach diesem Verfahren 2001 eingestellt. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Schwefelrückgewinnung"><span id="Schwefelr.C3.BCckgewinnung"></span>Schwefelrückgewinnung</h3></div> <div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="/wiki/Schwefelr%C3%BCckgewinnung" title="Schwefelrückgewinnung">Schwefelrückgewinnung</a></i></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Schwefelkristall.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Schwefelkristall.jpg/220px-Schwefelkristall.jpg" decoding="async" width="220" height="293" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Schwefelkristall.jpg/330px-Schwefelkristall.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Schwefelkristall.jpg/440px-Schwefelkristall.jpg 2x" data-file-width="3024" data-file-height="4032" /></a><figcaption>Ansicht eines Schwefelkristalls von oben (<a href="/wiki/Naturhistorisches_Museum_Wien" title="Naturhistorisches Museum Wien">Naturhistorisches Museum Wien</a>)</figcaption></figure> <p>Heute fällt Schwefel in großen Mengen als Abfallprodukt bei der Abtrennung von Schwefelwasserstoff aus Erdgasen und vor allem bei der hydrierenden Entschwefelung von Erdöl in Raffinerien an, wobei der Schwefelwasserstoff mit Hilfe des <a href="/wiki/Claus-Prozess" title="Claus-Prozess">Claus-Verfahrens</a> zu flüssigem Schwefel oxidiert wird. Erdgas enthält bis zu 35 % Schwefelwasserstoff,<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Erdöl enthält in schwefelarmer Form etwa 0,5 bis 1 % Schwefel, je nach Vorkommen beträgt der Gehalt bis zu 5 % Schwefel in Form von organischen Verbindungen.<sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der grundlegende chemische Prozess der Schwefelrückgewinnung besteht aus zwei Schritten:<sup id="cite_ref-62" class="reference"><a href="#cite_note-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im ersten Schritt verbrennt ein Drittel des Schwefelwasserstoffs zu Schwefeldioxid. Die verbleibenden zwei Drittel des Schwefelwasserstoffs reagieren mit dem Schwefeldioxid (SO<sub>2</sub>) unter <a href="/wiki/Komproportionierung" title="Komproportionierung">Komproportionierung</a> zu Schwefel. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ SO_{2}+2\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ SO_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbb4fd063177f970e7cc141a652bf821ec2b615" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.462ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ SO_{2}+2\ H_{2}O} }"></span></dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+\ SO_{2}\longrightarrow 1{,}5\ S_{2}+2\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>1</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>,</mo> </mrow> <mn>5</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+\ SO_{2}\longrightarrow 1{,}5\ S_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/feaa264f7d176076e936ce96366ad8d6728be508" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.593ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}S+\ SO_{2}\longrightarrow 1{,}5\ S_{2}+2\ H_{2}O} }"></span></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gewinnung_als_Schwefeldioxid">Gewinnung als Schwefeldioxid</h3></div> <p>Die sulfidischen Erze des <a href="/wiki/Eisen" title="Eisen">Eisens</a>, <a href="/wiki/Kupfer" title="Kupfer">Kupfers</a>, <a href="/wiki/Zink" title="Zink">Zinks</a>, <a href="/wiki/Blei" title="Blei">Bleis</a> und anderer Metalle werden an Luft zum Metalloxid und Schwefeldioxid <a href="/wiki/R%C3%B6sten_(Metallurgie)" title="Rösten (Metallurgie)">geröstet</a>. Das entstehende Schwefeldioxid wird durch katalytische Oxidation zum Schwefeltrioxid aufoxidiert und direkt zu Schwefelsäure weiterverarbeitet. Die Darstellung aus <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> kann vereinfacht durch folgende Gleichungen beschrieben werden: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ 2\ FeS_{2}+5{,}5\ O_{2}\quad \rightarrow \quad Fe_{2}O_{3}+4\ SO_{2}\qquad } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>5</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>,</mo> </mrow> <mn>5</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mspace width="1em" /> <mo stretchy="false">→</mo> <mspace width="1em" /> <mi mathvariant="normal">F</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mspace width="2em" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ 2\ FeS_{2}+5{,}5\ O_{2}\quad \rightarrow \quad Fe_{2}O_{3}+4\ SO_{2}\qquad } }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7bdb2580925d39f009db4dacddc05e6b65c563a9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:44.586ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ 2\ FeS_{2}+5{,}5\ O_{2}\quad \rightarrow \quad Fe_{2}O_{3}+4\ SO_{2}\qquad } }"></span></dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ 2\ SO_{2}+O_{2}\quad \rightleftharpoons \quad 2\ SO_{3}\qquad } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mspace width="1em" /> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mspace width="1em" /> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mspace width="2em" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ 2\ SO_{2}+O_{2}\quad \rightleftharpoons \quad 2\ SO_{3}\qquad } }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/582d55e39da728e240b93fdd59215ce4b38d3df8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.984ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ 2\ SO_{2}+O_{2}\quad \rightleftharpoons \quad 2\ SO_{3}\qquad } }"></span></dd></dl> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ SO_{3}+H_{2}O\quad \rightarrow \quad H_{2}SO_{4}\qquad } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mspace width="1em" /> <mo stretchy="false">→</mo> <mspace width="1em" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mspace width="2em" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ SO_{3}+H_{2}O\quad \rightarrow \quad H_{2}SO_{4}\qquad } }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/475a4614063b488650b6bbab9013fe39698c9621" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:32.038ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ SO_{3}+H_{2}O\quad \rightarrow \quad H_{2}SO_{4}\qquad } }"></span></dd></dl> <p>Beim Erhitzen des Pyrits unter Luftabschluss wird elementarer Schwefel gewonnen und FeS bleibt zurück. Das Verfahren war schon im Mittelalter bekannt.<sup id="cite_ref-63" class="reference"><a href="#cite_note-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Lagerung_und_Distribution">Lagerung und Distribution</h2></div> <p>Im Claus-Prozess fällt Schwefel flüssig an und wird meist auch in dieser Form gelagert und transportiert. Das hat gegenüber dem Umgang mit festem Schwefel eine Reihe von Kosten- und Qualitätsvorteilen, denn fester Schwefel muss vor der Verwendung ohnehin häufig verflüssigt werden. Bei der Lagerung von festem Schwefel kann sowohl durch <a href="/wiki/Luftfeuchtigkeit" title="Luftfeuchtigkeit">Luftfeuchtigkeit</a> als auch durch Schwefelbakterien unerwünschte Schwefelsäure gebildet werden. Durch Korrosion gebildetes Eisensulfid wirkt in feiner Verteilung <a href="/wiki/Pyrophor" title="Pyrophor">pyrophor</a> und kann Brände oder Explosionen verursachen.<sup id="cite_ref-64" class="reference"><a href="#cite_note-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Flüssiger Schwefel wird bei 135 bis 140 °C abgefüllt; die Temperatur darf beim Transport 118 °C nicht unter- und 160 °C nicht überschreiten. Er wird durch Beheizung mit Niederdruckdampf von 3 bis 4 bar im flüssigen Zustand gehalten und per Schiff, in <a href="/wiki/Kesselwagen" title="Kesselwagen">Kesselwagen</a> oder in speziell ausgerüsteten <a href="/wiki/Tankwagen" title="Tankwagen">Tankwagen</a> sowie in beheizten Pipelines transportiert. Zuvor muss flüssiger Schwefel aus Sicherheitsgründen so weit wie möglich von Schwefelwasserstoff befreit werden.<sup id="cite_ref-65" class="reference"><a href="#cite_note-65"><span class="cite-bracket">[</span>65<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Eine vollständige <a href="/wiki/Entgasung" title="Entgasung">Entgasung</a> ist meist nicht möglich. Das führt bei offenem Umgang mit flüssigem Schwefel zu Geruchsbelästigung und Gesundheitsgefahr. In <a href="/wiki/Rohrleitung" title="Rohrleitung">Rohrleitungen</a> eingefrorener Schwefel muss auf Grund des hohen <a href="/wiki/Ausdehnungskoeffizient" title="Ausdehnungskoeffizient">Wärmeausdehnungskoeffizienten</a> vorsichtig – konkret: langsam räumlich fortschreitend – aufgetaut werden, da zu schnelles – insbesondere stellenweises – Auftauen zum Bersten der Leitung führen kann. </p><p>Um die von Schwefel ausgehenden Gefahren zu mindern, wurden Anfang des 19. Jahrhunderts baupolizeilichen Verordnungen hinsichtlich zur Brandverhütung in Textform erlassen. Beispielsweise erließ die <a href="/wiki/Herzogtum_Nassau" title="Herzogtum Nassau">herzoglich-nassauische Regierung</a> im November 1826 eine solche Verordnung für ihr Herrschaftsgebiet. Der Ort und die Art der Aufbewahrung musste dem Ortsschultheißen zur Anzeige gebracht werden, welcher eine polizeiliche Aufsicht veranlassen konnte.<sup id="cite_ref-66" class="reference"><a href="#cite_note-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Physikalische_Eigenschaften"><span id="Cyclooctaschwefel"></span>Physikalische Eigenschaften</h2></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Schwefel_Phasendiagramm.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Schwefel_Phasendiagramm.svg/300px-Schwefel_Phasendiagramm.svg.png" decoding="async" width="300" height="310" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Schwefel_Phasendiagramm.svg/450px-Schwefel_Phasendiagramm.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Schwefel_Phasendiagramm.svg/600px-Schwefel_Phasendiagramm.svg.png 2x" data-file-width="418" data-file-height="432" /></a><figcaption>Phasendiagramm des Schwefels</figcaption></figure> <p>Die physikalischen Eigenschaften des Schwefels sind stark temperaturabhängig, da bei gegebener Temperatur eine Reihe allotroper Modifikationen vorliegen können. Wird Schwefel auf über 120 °C erhitzt, bildet sich zunächst eine niedrigviskose Flüssigkeit hellgelber Farbe, in der zunächst überwiegend S<sub>8</sub>-Ringe vorhanden sind. Wird die Temperatur gehalten, kommt es durch eine Teilumwandlung der S<sub>8</sub>-Ringe in kleinere und größere Ringe zu einer <a href="/wiki/Schmelzpunkterniedrigung" class="mw-redirect" title="Schmelzpunkterniedrigung">Schmelzpunkterniedrigung</a>, die ihr Minimum bei 114,5 °C hat. Beim weiteren Erhitzen nimmt die <a href="/wiki/Viskosit%C3%A4t" title="Viskosität">Viskosität</a> zunächst ab, um ab 160 °C stark anzusteigen. Das Viskostätsmaximum wird bei 178 °C erreicht, gefolgt von einer Abnahme bis zum Siedepunkt. Dabei brechen die Schwefelringe auf und bilden langkettige Moleküle, ein Beispiel einer <a href="/wiki/Ring%C3%B6ffnende_Polymerisation" title="Ringöffnende Polymerisation">ringöffnenden Polymerisation</a>. Oberhalb von 180 °C zerfallen die Makromoleküle zunehmend in kleinere Bruchstücke und die Viskosität nimmt wieder ab. Schwefel ist das Element mit den meisten <a href="/wiki/Allotropie" title="Allotropie">allotropen Modifikationen</a>. Allotrope sind Festkörperphasen eines Elements, die sich in der Kristallstruktur und damit in ihrem Röntgenbeugungsmuster unterscheiden. Bislang sind etwa 30 verschiedene Schwefelallotrope bekannt. Die bei Normalbedingungen thermodynamisch stabile Form ist der orthorhombische Schwefel, der aus kronenförmigen S<sub>8</sub>-Ringen besteht. Der Heiz- und Brennwert von Schwefel beträgt etwa 9,3 MJ/kg oder 2,6 kWh/kg.<sup id="cite_ref-67" class="reference"><a href="#cite_note-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Schwefel ist in allen Modifikationen in Wasser praktisch unlöslich. S<sub>8</sub> und polymerer Schwefel sind in <a href="/wiki/Kohlenstoffdisulfid" title="Kohlenstoffdisulfid">Kohlenstoffdisulfid</a> (CS<sub>2</sub>) sehr gut löslich.<sup id="cite_ref-DOI10.3390/molecules27144402_68-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.3390/molecules27144402-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> CS<sub>2</sub> kann über 30 % S<sub>8</sub> aufnehmen.<sup id="cite_ref-DOI10.1021/j100883a029_69-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1021/j100883a029-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-70" class="reference"><a href="#cite_note-70"><span class="cite-bracket">[</span>70<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird in industriellem Maßstab als Lösungsmittel und zur Extraktion von Schwefel genutzt.<sup id="cite_ref-DOI10.1016/j.jmrt.2020.05.007_71-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1016/j.jmrt.2020.05.007-71"><span class="cite-bracket">[</span>71<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das hochentzündliche und toxische Kohlenstoffdisulfid kann in einigen Anwendungen durch das wesentlich ungefährlichere <a href="/wiki/Toluol" title="Toluol">Toluol</a> ersetzt werden, das bei 20 °C 1,7 % Schwefel aufnehmen kann.<sup id="cite_ref-DOI10.1021/je9002256_72-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1021/je9002256-72"><span class="cite-bracket">[</span>72<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Löslichkeit kann durch Temperaturerhöhung erheblich gesteigert werden.<sup id="cite_ref-DOI10.7569/JNGE.2018.692504_73-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.7569/JNGE.2018.692504-73"><span class="cite-bracket">[</span>73<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-DOI10.1016/j.fluid.2011.09.012_74-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1016/j.fluid.2011.09.012-74"><span class="cite-bracket">[</span>74<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>S<sub>8</sub> ist bei 20 °C auch in anderen Lösungsmitteln wie <a href="/wiki/Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a> (zu 1,0 %) und <a href="/wiki/Tetrachlormethan" title="Tetrachlormethan">Tetrachlormethan</a> (zu 0,73 %) etwas löslich.<sup id="cite_ref-DOI10.1021/j100883a029_69-1" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1021/j100883a029-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cyclooctaschwefel">Cyclooctaschwefel</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png/220px-Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png" decoding="async" width="220" height="161" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png/330px-Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png/440px-Cyclooctasulfur-above-3D-balls.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="804" /></a><figcaption>Struktur von Cyclooctaschwefel</figcaption></figure> <p>Natürlich vorkommender fester Schwefel kommt in drei allotropen Formen vor, die alle aus S<sub>8</sub>-<a href="/wiki/Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> bestehen (α-, β- und γ-S<sub>8</sub>). </p><p>Die bei Raumtemperatur <a href="/wiki/Thermodynamik" title="Thermodynamik">thermodynamisch</a> stabilste Modifikation des Schwefels ist der <a href="/wiki/Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombisch</a> kristallisierende α-Schwefel. Er ist geruch- und geschmacklos und hat die typische schwefelgelbe Farbe. α-Schwefel kristallisiert orthorhombisch in der <a href="/wiki/Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fddd</i> (Nr. 70)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/70&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/70 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/70</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="/wiki/Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> <i>a</i> = 1044 <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>, <i>b</i> = 1284 pm und <i>c</i> = 2437 pm sowie 16 <a href="/wiki/Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> S<sub>8</sub> pro <a href="/wiki/Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>. </p><p>α-Schwefel tritt <a href="/wiki/Gediegen" title="Gediegen">gediegen</a> als <i>Schwefelblüte</i> <i>(Gelber Schwefel)</i> in der Natur auf, hat eine <a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> von 2,0 g/cm³ bis 2,1 g/cm³, eine <a href="/wiki/H%C3%A4rte" title="Härte">Härte</a> von 1,5 bis 2,5 und eine hell- bis dunkelgelbe Farbe sowie eine weiße <a href="/wiki/Strichfarbe" title="Strichfarbe">Strichfarbe</a>. Meist zeigt er hellgelbe prismen- oder pyramidenförmige <a href="/wiki/Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>, die sich auf <a href="/wiki/Gestein" title="Gestein">Gesteinsflächen</a> aus schwefelreichen Gasen durch unvollständige <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von Schwefelwasserstoff oder <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> von <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> bilden. </p><p>Bei 95,6 <a href="/wiki/Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> liegt der Umwandlungspunkt zu β-Schwefel. Diese Schwefelmodifikation ist fast farblos und kristallisiert <a href="/wiki/Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklin</a> in der Raumgruppe <i>P</i>2<sub>1</sub>/<i>a</i> (Nr. 14, Stellung 3)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/14.3&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/14.3 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/14.3</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="/wiki/Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> <i>a</i> = 1085 <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>; <i>b</i> = 1093 pm; <i>c</i> = 1095 pm und β = 96,2° sowie 6 Formeleinheiten S<sub>8</sub> pro Elementarzelle. Wird β-Schwefel auf 100 °C erhitzt und schnell auf Raumtemperatur abgekühlt, ist diese Modifikation mehrere Wochen beständig. </p><p>Seltener ist der ebenfalls monoklin kristallisierende γ-Schwefel (<a href="/wiki/Rosick%C3%BDit" title="Rosickýit">Rosickýit</a>) mit der Raumgruppe <i>P</i>2/<i>c</i> (Nr. 13)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/13&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/13 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/13</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> und den Gitterparametern <i>a</i> = 844 <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>; <i>b</i> = 1302 pm; <i>c</i> = 936 pm und β = 125,0° sowie 4 Formeleinheiten S<sub>8</sub> pro Elementarzelle.<sup id="cite_ref-ReferenceA_37-1" class="reference"><a href="#cite_note-ReferenceA-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-75" class="reference"><a href="#cite_note-75"><span class="cite-bracket">[</span>75<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Mineral wird im <a href="/wiki/Death_Valley" class="mw-redirect" title="Death Valley">Death Valley</a> in den USA gefunden, wo es durch mikrobiologische Reduktion von Sulfat entsteht und stabilisiert wird. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cyclohexaschwefel">Cyclohexaschwefel</h3></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Cyclohexaschwefel.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Cyclohexaschwefel.png/100px-Cyclohexaschwefel.png" decoding="async" width="100" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Cyclohexaschwefel.png/150px-Cyclohexaschwefel.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Cyclohexaschwefel.png/200px-Cyclohexaschwefel.png 2x" data-file-width="1500" data-file-height="1500" /></a><figcaption>Struktur von Cyclohexaschwefel</figcaption></figure> <p>Cyclohexaschwefel S<sub>6</sub>, früher als Engels-Schwefel bezeichnet, liegt in einer Sessel-Konformation mit einer S–S–Bindungslänge von 206,8(2) pm, einem S–S–S–Bindungswinkel von 102,6(6)° und einem S–S–S–S-Torsionswinkel von 73.8(1)°<sup id="cite_ref-76" class="reference"><a href="#cite_note-76"><span class="cite-bracket">[</span>76<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> vor. Die orangefarbigen, rhomboedrischen Kristalle können nach verschiedenen Methoden hergestellt werden. Engel stellte bereits 1891 Cyclohexaschwefel durch Ansäuern einer <a href="/wiki/Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a>-Lösung mit <a href="/wiki/Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> her.<sup id="cite_ref-77" class="reference"><a href="#cite_note-77"><span class="cite-bracket">[</span>77<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {6\ Na_{2}S_{2}O_{3}+12\ HCl\longrightarrow S_{6}+6\ SO_{2}+12\ NaCl+6\ H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>12</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>6</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>12</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mtext> </mtext> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {6\ Na_{2}S_{2}O_{3}+12\ HCl\longrightarrow S_{6}+6\ SO_{2}+12\ NaCl+6\ H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a46015e7c9c34c1157920dcf9502d03aec8c148" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:57.072ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {6\ Na_{2}S_{2}O_{3}+12\ HCl\longrightarrow S_{6}+6\ SO_{2}+12\ NaCl+6\ H_{2}O} }"></span></dd></dl> <p>Die Dichte beträgt 2,21 g/cm³, der Schmelzpunkt liegt bei etwa 100 °C (unter Zersetzung). Unter Normalbedingungen wandelt sich Cyclohexaschwefel innerhalb weniger Tage in ein Gemisch von Cyclooctaschwefel und polymerem Schwefel um, vor allem im Licht. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cycloheptaschwefel">Cycloheptaschwefel</h3></div> <p>Cycloheptaschwefel kann durch Reaktion von Cyclopentadienyl-Titan-pentasulfid mit <a href="/wiki/Dischwefeldichlorid" title="Dischwefeldichlorid">Dischwefeldichlorid</a> hergestellt werden. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Cp_{2}TiS_{5}+S_{2}Cl_{2}\longrightarrow S_{7}+Cp_{2}TiCl_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>5</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>7</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">p</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cp_{2}TiS_{5}+S_{2}Cl_{2}\longrightarrow S_{7}+Cp_{2}TiCl_{2}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b8101aec5c8a98f090e3b50c83a1ff1f6cbabd2c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:37.275ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cp_{2}TiS_{5}+S_{2}Cl_{2}\longrightarrow S_{7}+Cp_{2}TiCl_{2}} }"></span></dd> <dd><small>Cp = η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>5</sub></small></dd></dl> <p>Cycloheptaschwefel liegt je nach Herstellungsbedingungen in vier verschiedenen intermolekularen allotropen Modifikationen vor (α-, β-, γ-, δ-Cycloheptaschwefel). Diese sind alle temperaturempfindlich und wandeln sich bei Temperaturen oberhalb von 20 °C schnell in die thermodynamisch stabile Form um. Bei einer Temperatur von −78 °C sind die Modifikationen jedoch längere Zeit haltbar. Die im Ring vorkommenden Schwefel-Schwefel-Bindungslängen liegen zwischen 199,3 und 218,1 pm. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Größere_Schwefelringe"><span id="Gr.C3.B6.C3.9Fere_Schwefelringe"></span>Größere Schwefelringe</h3></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Dodecasulfur_3D.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Dodecasulfur_3D.png/110px-Dodecasulfur_3D.png" decoding="async" width="110" height="99" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Dodecasulfur_3D.png/165px-Dodecasulfur_3D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Dodecasulfur_3D.png/220px-Dodecasulfur_3D.png 2x" data-file-width="443" data-file-height="400" /></a><figcaption>Struktur von Cyclododecaschwefel</figcaption></figure> <p>Größere Schwefelringe (S<sub><i>n</i></sub> mit <i>n</i> = 9–15, 18, 20) können mittels der Cyclopentadienyl-Titan-pentasulfid-Methode oder durch Reaktion von Dichlorsulfanen S<sub><i>m</i></sub>Cl<sub>2</sub> mit <a href="/wiki/Polysulfane" title="Polysulfane">Polysulfanen</a> H<sub>2</sub>S<sub><i>p</i></sub> gebildet werden. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S} _{m}\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {H_{2}S} _{p}\longrightarrow \mathrm {S} _{n}+2\;\mathrm {HCl} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">S</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>m</mi> </mrow> </msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> <mo>+</mo> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>p</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">S</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>n</mi> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thickmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S} _{m}\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {H_{2}S} _{p}\longrightarrow \mathrm {S} _{n}+2\;\mathrm {HCl} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d26e6090223b5a15b8486c4aa6218a4691799633" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.659ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S} _{m}\mathrm {Cl_{2}} +\mathrm {H_{2}S} _{p}\longrightarrow \mathrm {S} _{n}+2\;\mathrm {HCl} }"></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle n=m+p}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>n</mi> <mo>=</mo> <mi>m</mi> <mo>+</mo> <mi>p</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n=m+p}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/235d3da2a3ebc89147f7507aeb1f54bd2e7733b8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:10.543ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle n=m+p}"></span></dd></dl> <p>Von Cyclononaschwefel S<sub>9</sub> liegen vier intermolekulare Allotrope vor, von denen zwei, α- und β-Cyclononaschwefel genannt, charakterisiert sind. </p><p>Mit Ausnahme des Cyclododecaschwefels S<sub>12</sub> sind die intramolekularen Bindungslängen und -winkel in den Schwefelmodifikationen unterschiedlich. Cyclododecaschwefel ist nach Cyclooctaschwefel die stabilste Modifikation. Von Cyclooctadecaschwefel S<sub>18</sub> liegen zwei intermolekulare Modifikationen als Ring-<a href="/wiki/Konformation" title="Konformation">Konformationsisomere</a> vor.<sup id="cite_ref-HoWi_78-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-78"><span class="cite-bracket">[</span>78<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polymerer_Schwefel">Polymerer Schwefel</h3></div> <p>Polymerer Schwefel besteht aus langen polymeren Schwefelketten, genannt Catenapolyschwefel. Die Natur der Endgruppe ist nicht bekannt. Das Polymer wird durch Erhitzen auf Temperaturen oberhalb von 120 °C und anschließendes schnelles Abkühlen in kaltem Wasser oder flüssigem Stickstoff gewonnen. Die maximale Kettenkonzentration findet sich bei Temperaturen zwischen 250 und 300 °C. Vorliegende Schwefelringe können mit Kohlenstoffdisulfid extrahiert werden. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Flüssiger_Schwefel"><span id="Fl.C3.BCssiger_Schwefel"></span>Flüssiger Schwefel</h3></div> <p>Beim Erhitzen auf 119,6 °C schmilzt der β-Schwefel. Die Schmelze besteht anfangs aus Cyclooctaschwefel-Molekülen, so genanntem λ-Schwefel (Schwefelblüte, S<sub>λ</sub>). Nach einer Zeit stellt sich ein Gleichgewicht zwischen den verschiedenen intramolekularen Allotropen in der Schmelze ein, wobei andere Ringe (v. a. S<sub>6</sub>, S<sub>7</sub>, S<sub>12</sub>) temperaturabhängig auftreten. Es treten auch wesentlich größere Ringe wie S<sub>50</sub> sowie bei höheren Temperaturen Kettenstrukturen auf. </p><p>Bei weiterer Erhöhung der Temperatur nimmt die Konzentration der kleineren Ringe zunächst zu und die <a href="/wiki/Viskosit%C3%A4t" title="Viskosität">Viskosität</a> ab, so genannter π-Schwefel mit S<sub><i>n</i></sub> (6 ≤ <i>n</i> ≤ 25, <i>n</i> ≠ 8). Ab einer Temperatur von 159 °C beginnt der so genannte λ-Übergang, bei dem die Ringe durch thermische Anregung aufbrechen und durch Polymerisation lange Ketten bilden. Der polymere Schwefel erreicht sein Viskositätsmaximum bei 187 °C. Am λ-Übergang ändern sich eine Reihe physikalischer Eigenschaften, zum Beispiel die Viskosität, die <a href="/wiki/Absorption_(Physik)#Elektromagnetische_Wellen" title="Absorption (Physik)">optische Absorption</a> und damit auch die Farbe. Es liegt so genannter ω-Schwefel vor. Wird dieser rasch abgekühlt, liegt er nach Extraktion mit Kohlenstoffdisulfid in fester Form als amorpher, plastischer μ-Schwefel vor, mit S<sub><i>n</i></sub> (10<sup>3</sup> ≤ <i>n</i> ≤ 10<sup>6</sup>). </p><p>Durch weiteres Erhitzen bis zum Siedepunkt bei 444,6 °C zerfallen die Ketten wieder in kleinere Bruchstücke, und die Viskosität der Schmelze nimmt ab. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gasförmiger_Schwefel"><span id="Gasf.C3.B6rmiger_Schwefel"></span>Gasförmiger Schwefel</h3></div> <p>Gasförmiger Schwefel ist dunkelrot und besteht anfangs aus S<sub>8</sub>-Ringen, die bei höheren Temperaturen weiter aufbrechen. Bei einer Temperatur von 330 °C besteht der Dampf vorwiegend aus Cycloheptaschwefel S<sub>7</sub>. Bei Temperaturen oberhalb von 550 °C zerfallen die Ringe in kleinere Moleküle wie S<sub>2 – 4</sub>. Oberhalb von 700 °C enthält der Dampf vornehmlich S<sub>2</sub>-Moleküle und bei 1800 °C liegt Schwefel in Form einzelner <a href="/wiki/Atom" title="Atom">Atome</a> vor. </p><p>Die Erhitzung des gasförmigen Schwefels ist mit intensiven Farbänderungen verbunden. Zunächst hat der Schwefeldampf die gleiche gelbe Farbe wie eine Cyclooctaschwefelschmelze. Bei weiterem Erhitzen verändert sich die Farbe von gelb über orange und dunkelrot nach dunkelrotbraun. Das ist auf das Vorliegen der linearen S<sub>2 – 4</sub>-Spezies zurückzuführen. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Geladene_Schwefelmoleküle"><span id="Geladene_Schwefelmolek.C3.BCle"></span>Geladene Schwefelmoleküle</h3></div> <p>Neutrale Schwefelmoleküle können durch <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> beziehungsweise <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> die <a href="/wiki/Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> ändern. Schwefelmoleküle mit der Oxidationsstufe +2 sind beispielsweise die hellgelben S<sub>4</sub><sup>2+</sup>-<a href="/wiki/Kation" title="Kation">Kationen</a>, die roten S<sub>16</sub><sup>2+</sup>-Kationen und die S<sub>8</sub><sup>2+</sup>-Kationen. Man erhält diese geladenen Schwefelmoleküle durch Reaktion mit <a href="/wiki/Arsenpentafluorid" class="mw-redirect" title="Arsenpentafluorid">Arsenpentafluorid</a> oder <a href="/wiki/Antimon(V)-fluorid" title="Antimon(V)-fluorid">Antimonpentafluorid</a>: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S_{8}+5\ SbF_{5}\longrightarrow S_{8}^{2+}+2\ [Sb_{2}F_{11}]^{-}+SbF_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>5</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">b</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>5</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">b</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>11</mn> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">b</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S_{8}+5\ SbF_{5}\longrightarrow S_{8}^{2+}+2\ [Sb_{2}F_{11}]^{-}+SbF_{3}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0cf944b53a4658115c3528b4945d7e5b24f6146" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:43.227ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S_{8}+5\ SbF_{5}\longrightarrow S_{8}^{2+}+2\ [Sb_{2}F_{11}]^{-}+SbF_{3}} }"></span></dd></dl> <p>Die Ringstruktur der Schwefelmoleküle bleibt hierbei erhalten, wobei sich die ursprüngliche <a href="/wiki/Konformation" title="Konformation">Konformation</a> jedoch ändert. </p><p>Cyclooctaschwefel kann durch <a href="/wiki/Sulfide" title="Sulfide">Sulfidionen</a> zu einem offenkettigen Nonasulfidion mit der Oxidationsstufe −2 reduziert werden. Dieses geladene Schwefelmolekül ist aber nicht stabil und spaltet sich leicht in kürzere kettenförmige <a href="/wiki/Polysulfide" title="Polysulfide">Polysulfide</a> auf. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S_{8}+S^{2-}\longrightarrow S_{9}^{2-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>9</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S_{8}+S^{2-}\longrightarrow S_{9}^{2-}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b292cb106315c5e36b1686255cb4552fb5c470a4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:17.534ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S_{8}+S^{2-}\longrightarrow S_{9}^{2-}} }"></span></dd></dl> <p>Wasserfrei lassen sich solche Schwefelanionen durch Reduktion mit unedlen Metallen herstellen. Auch in diesem Fall wird die cyclische Struktur in eine kettenförmige Struktur verwandelt. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h2></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Sulfur-burning-at-night.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Sulfur-burning-at-night.png/220px-Sulfur-burning-at-night.png" decoding="async" width="220" height="176" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Sulfur-burning-at-night.png/330px-Sulfur-burning-at-night.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Sulfur-burning-at-night.png/440px-Sulfur-burning-at-night.png 2x" data-file-width="441" data-file-height="353" /></a><figcaption>Brennender Schwefel</figcaption></figure> <p>Schwefel ist ein reaktionsfreudiges Element und reagiert bei erhöhter Temperatur mit vielen Metallen außer <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platin</a>, <a href="/wiki/Iridium" title="Iridium">Iridium</a> und <a href="/wiki/Gold" title="Gold">Gold</a> unter Bildung von Sulfiden. Mit <a href="/wiki/Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> reagiert Schwefel bereits beim Verreiben bei Raumtemperatur zu <a href="/wiki/Quecksilbersulfid" title="Quecksilbersulfid">Quecksilbersulfid</a>. Mit Halb- und Nichtmetallen reagiert Schwefel bei erhöhter Temperatur. Ausnahmen sind <a href="/wiki/Tellur" title="Tellur">Tellur</a>, molekularer <a href="/wiki/Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>, <a href="/wiki/Iod" title="Iod">Iod</a> und <a href="/wiki/Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>.<sup id="cite_ref-bibl_79-0" class="reference"><a href="#cite_note-bibl-79"><span class="cite-bracket">[</span>79<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>An Luft entzündet sich Schwefel ab einer Temperatur von etwa 250 °C und verbrennt mit blauer Flamme unter Bildung von Schwefeldioxid. Der <a href="/wiki/Z%C3%BCndpunkt" class="mw-redirect" title="Zündpunkt">Zündpunkt</a> kann durch im Schwefel gelöste Gase wie Schwefelwasserstoff und Schwefeldioxid gesenkt werden. An feuchter Luft bildet Schwefel im Laufe der Zeit Schwefelsäure und Schwefeldioxid. </p><p>Schwefel reagiert nicht mit nicht-oxidierenden Säuren, von oxidierenden Säuren wie <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> wird Schwefel zu Sulfat oxidiert. In alkalischer Lösung reagiert Schwefel unter Disproportionierung zu Sulfid und <a href="/wiki/Sulfite" title="Sulfite">Sulfit</a>. In sulfidischer Lösung löst sich Schwefel unter Bildung von Polysulfiden. In sulfithaltiger Lösung reagiert Schwefel zu Thiosulfat. </p><p>In der Organischen Chemie wird elementarer Schwefel zum Beispiel in der <a href="/wiki/Asinger-Reaktion" title="Asinger-Reaktion">Asinger-Reaktion</a> zur Darstellung von <a href="/wiki/Thiazoline" title="Thiazoline">3-Thiazolinen</a> verwendet.<sup id="cite_ref-80" class="reference"><a href="#cite_note-80"><span class="cite-bracket">[</span>80<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die <a href="/wiki/Gewald-Reaktion" title="Gewald-Reaktion">Gewald-Reaktion</a> – ebenfalls eine <a href="/wiki/Mehrkomponentenreaktion" title="Mehrkomponentenreaktion">Mehrkomponentenreaktion</a> – ermöglicht die Synthese substituierter 2-Aminothiophene, ausgehend von elementarem Schwefel. Mit <a href="/wiki/Grignard-Verbindungen" title="Grignard-Verbindungen">Grignard-Verbindungen</a> reagiert Schwefel unter Bildung von <a href="/wiki/Thioether" title="Thioether">Thioethern</a> oder <a href="/wiki/Thiole" title="Thiole">Thiolen</a>.<sup id="cite_ref-March_81-0" class="reference"><a href="#cite_note-March-81"><span class="cite-bracket">[</span>81<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="/wiki/Cyclohexan" title="Cyclohexan">Cyclohexan</a> wird unter Freisetzung von Schwefelwasserstoff zu <a href="/wiki/Benzol" title="Benzol">Benzol</a> dehydriert.<sup id="cite_ref-March_81-1" class="reference"><a href="#cite_note-March-81"><span class="cite-bracket">[</span>81<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div> <p>Von Schwefel sind 23 <a href="/wiki/Isotop" title="Isotop">Isotope</a> zwischen <sup>26</sup>S und <sup>49</sup>S bekannt<sup id="cite_ref-82" class="reference"><a href="#cite_note-82"><span class="cite-bracket">[</span>82<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, von denen vier stabil sind: <sup>32</sup>S (95,02 %), <sup>33</sup>S (0,75 %), <sup>34</sup>S (4,21 %) und <sup>36</sup>S (0,02 %). Von den <a href="/wiki/Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktiven</a> Isotopen hat nur das <sup>35</sup>S-Isotop eine <a href="/wiki/Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 87,51 Tagen, für alle anderen Isotope liegt die Halbwertszeit im Bereich von Sekunden oder Millisekunden. Das <sup>35</sup>S-Isotop entsteht aus <sup>40</sup>Ar durch kosmische Strahlung. </p><p>Bei der <a href="/wiki/F%C3%A4llung" title="Fällung">Fällung</a> von sulfidischen Mineralien kann es je nach Temperatur und pH-Wert zu unterschiedlichen Isotopenverteilungen zwischen Feststoff und Mutterlösung kommen. Die Bestimmung der Schwefel-Isotopenverteilung im Mineral lässt daher Rückschlüsse auf die Bildungsbedingungen zu.<sup id="cite_ref-83" class="reference"><a href="#cite_note-83"><span class="cite-bracket">[</span>83<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Beim Abbau von Sulfaten durch bakterielle Sulfatreduktion kommt es zu einer Isotopenfraktionierung des Schwefels. Die Untersuchung der Schwefel-Isotopenverteilung im gelösten <a href="/wiki/Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a> lässt daher Rückschlüsse auf biologische Reduktionsprozesse zu.<sup id="cite_ref-84" class="reference"><a href="#cite_note-84"><span class="cite-bracket">[</span>84<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div> <p>Schwefel wird sowohl in der <a href="/wiki/Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemischen Industrie</a> als auch in der <a href="/wiki/Pharmazeutische_Industrie" class="mw-redirect" title="Pharmazeutische Industrie">pharmazeutischen Industrie</a> genutzt, unter anderem zur Produktion von <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, <a href="/wiki/Farbstoff" class="mw-redirect" title="Farbstoff">Farbstoffen</a>, <a href="/wiki/Pestizid" title="Pestizid">Pestiziden</a> und <a href="/wiki/Kunstd%C3%BCnger" class="mw-redirect" title="Kunstdünger">Kunstdüngern</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_von_Schwefelsäure"><span id="Herstellung_von_Schwefels.C3.A4ure"></span>Herstellung von Schwefelsäure</h3></div> <div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="/wiki/Kontaktverfahren" title="Kontaktverfahren">Kontaktverfahren</a></i></div> <p>Der mengenmäßig größte Teil des Schwefels, etwa 90 %, wird zur Herstellung von Schwefelsäure mittels des Kontaktverfahrens verwendet. Dabei wird im ersten Schritt durch Verbrennen von Schwefel oder durch das Rösten von Metallsulfiden Schwefeldioxid hergestellt. Dieses wird mit Luft in einer Gleichgewichtsreaktion an einem <a href="/wiki/Vanadiumpentoxid" class="mw-redirect" title="Vanadiumpentoxid">Vanadiumpentoxid</a>-Katalysator zu <a href="/wiki/Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> umgesetzt.<sup id="cite_ref-85" class="reference"><a href="#cite_note-85"><span class="cite-bracket">[</span>85<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Etwa 60 % der Schwefelsäure wird zur Herstellung von <a href="/wiki/D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemitteln</a> verwendet.<sup id="cite_ref-86" class="reference"><a href="#cite_note-86"><span class="cite-bracket">[</span>86<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Beim Aufschluss von Rohphosphat mit Schwefelsäure entsteht <a href="/wiki/Superphosphat" class="mw-redirect" title="Superphosphat">Superphosphat</a>, ein Gemisch aus <a href="/wiki/Calciumdihydrogenphosphat" title="Calciumdihydrogenphosphat">Calciumdihydrogenphosphat</a> (Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) und <a href="/wiki/Gips" title="Gips">Calciumsulfat</a> (CaSO<sub>4</sub> · 2H<sub>2</sub>O). </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\;H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2\;CaSO_{4}\cdot 2\;H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">P</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thickmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">P</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thickmathspace" /> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>⋅</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thickmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\;H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2\;CaSO_{4}\cdot 2\;H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23545050aeeec1768647512e847c86419cd96ecb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:60.582ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\;H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2\;CaSO_{4}\cdot 2\;H_{2}O} }"></span></dd></dl> <p>Weitere schwefelhaltige Dünger sind <a href="/wiki/Ammoniumsulfat" title="Ammoniumsulfat">Ammoniumsulfat</a> und <a href="/wiki/Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfat</a>. Daneben dient die Schwefelsäure zum Aufschluss von Erzen, der Herstellung von <a href="/wiki/Caprolactam" title="Caprolactam">Caprolactam</a>, als Katalysator bei der Alkylierung von Olefinen, zur Herstellung anderer Säuren wie <a href="/wiki/Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> sowie in der Papierherstellung nach dem <a href="/wiki/Sulfatverfahren_(Papierherstellung)" title="Sulfatverfahren (Papierherstellung)">Sulfat-Verfahren</a>. Daneben findet Schwefelsäure Anwendung in zahlreichen anderen Prozessen, wie etwa der Herstellung von <a href="/wiki/Phenol" title="Phenol">Phenol</a> und <a href="/wiki/Aceton" title="Aceton">Aceton</a> nach dem <a href="/wiki/Cumolhydroperoxid-Verfahren" title="Cumolhydroperoxid-Verfahren">Cumolhydroperoxid-Verfahren</a>. </p><p>Gasförmiges <a href="/wiki/Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> findet weite Verwendung bei der Herstellung von <a href="/wiki/Tenside" class="mw-redirect" title="Tenside">Tensiden</a> durch Sulfonierung von <a href="/wiki/Dodecylbenzol" title="Dodecylbenzol">Dodecylbenzol</a> zu <a href="/wiki/Dodecylbenzolsulfons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Dodecylbenzolsulfonsäure">Dodecylbenzolsulfonsäure</a> sowie der Sulfatierung von <a href="/wiki/Fettalkohol" class="mw-redirect" title="Fettalkohol">Fettalkoholen</a> und deren Ethoxylaten.<sup id="cite_ref-87" class="reference"><a href="#cite_note-87"><span class="cite-bracket">[</span>87<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Vulkanisation_von_Kautschuk">Vulkanisation von Kautschuk</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504,_Berlin,_Vulkanisierungswerkstatt.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504%2C_Berlin%2C_Vulkanisierungswerkstatt.jpg/220px-Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504%2C_Berlin%2C_Vulkanisierungswerkstatt.jpg" decoding="async" width="220" height="318" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504%2C_Berlin%2C_Vulkanisierungswerkstatt.jpg/330px-Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504%2C_Berlin%2C_Vulkanisierungswerkstatt.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504%2C_Berlin%2C_Vulkanisierungswerkstatt.jpg/440px-Bundesarchiv_Bild_183-2005-0711-504%2C_Berlin%2C_Vulkanisierungswerkstatt.jpg 2x" data-file-width="554" data-file-height="800" /></a><figcaption>Vulkanisierwerkstatt in Berlin (1946)</figcaption></figure> <p>Reiner Schwefel wird sehr häufig bei der <a href="/wiki/Vulkanisation" title="Vulkanisation">Vulkanisation</a> von <a href="/wiki/Kautschuk" class="mw-redirect" title="Kautschuk">Kautschuk</a> verwendet. Dazu wird Rohkautschuk mit Schwefel oder schwefelhaltigen Verbindungen versetzt, ein Verfahren, das schon 1839 von <a href="/wiki/Charles_Goodyear" title="Charles Goodyear">Charles Goodyear</a> entwickelt wurde. Die Kautschukpolymerketten werden dadurch unter Ausbildung von <a href="/wiki/Disulfidbr%C3%BCcke" title="Disulfidbrücke">Sulfidbrücken</a> aus einem oder mehreren Schwefelatomen vernetzt und so besonders widerstandsfähig gemacht. Der Markt für vulkanisierbare Elastomere in den Vereinigten Staaten betrug im Jahr 2001 5,7 Milliarden US-Dollar.<sup id="cite_ref-88" class="reference"><a href="#cite_note-88"><span class="cite-bracket">[</span>88<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Medizinische_Anwendungen/Kosmetik"><span id="Medizinische_Anwendungen.2FKosmetik"></span>Medizinische Anwendungen/Kosmetik</h3></div> <p>Im <a href="/wiki/Europ%C3%A4isches_Arzneibuch" class="mw-redirect" title="Europäisches Arzneibuch">Europäischen Arzneibuch</a> wird nur <i>Schwefel zur äußeren Anwendung</i> (Sulfur ad usum externum) geführt.<sup id="cite_ref-89" class="reference"><a href="#cite_note-89"><span class="cite-bracket">[</span>89<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der pulverförmige Schwefel bildet auf der Haut Schwefelwasserstoff und andere Sulfide, welche wiederum bakteriostatisch wirken. Bei oraler Einnahme kommt eine <a href="/wiki/Laxieren" class="mw-redirect" title="Laxieren">laxierende</a> Wirkung hinzu. Schwefel wirkt darüber hinaus <a href="/wiki/Fungizid" title="Fungizid">fungizid</a> und kann Parasiten abtöten. Schwefel wurde vor allem in der Vergangenheit zur Behandlung von <a href="/wiki/Acne_vulgaris" class="mw-redirect" title="Acne vulgaris">Acne vulgaris</a>, von <a href="/wiki/Skabies" class="mw-redirect" title="Skabies">Skabies</a> und von oberflächlichen <a href="/wiki/Mykose" title="Mykose">Mykosen</a> verwendet.<sup id="cite_ref-90" class="reference"><a href="#cite_note-90"><span class="cite-bracket">[</span>90<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Anwendung erfolgt meist in Form von Seifen, Salben und Gelen.<sup id="cite_ref-91" class="reference"><a href="#cite_note-91"><span class="cite-bracket">[</span>91<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In Kosmetikprodukten wird er in der Liste der Inhaltsstoffe als <small>COLLOIDAL SULFUR</small> (<a href="/wiki/Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_92-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-92"><span class="cite-bracket">[</span>92<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span> angegeben. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Homöopathie"><span id="Hom.C3.B6opathie"></span>Homöopathie</h3></div> <p>Sulfur (Kürzel <i>Sulph</i>) gilt in der <a href="/wiki/Hom%C3%B6opathie" title="Homöopathie">Homöopathie</a> als eine der vierzehn wichtigsten <a href="/wiki/Liste_hom%C3%B6opathischer_Grundsubstanzen" title="Liste homöopathischer Grundsubstanzen">Grundsubstanzen</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Verwendung_in_der_Stahlindustrie">Verwendung in der Stahlindustrie</h3></div> <p>In der Schwerindustrie ist Schwefel als <a href="/wiki/Legierung" title="Legierung">Legierungselement</a> für Stahl bedeutend. <a href="/wiki/Automatenstahl" title="Automatenstahl">Automatenstähle</a>, die für die <a href="/wiki/Zerspanen" title="Zerspanen">spanenden</a> <a href="/wiki/Fertigungsverfahren" title="Fertigungsverfahren">Fertigungsverfahren</a> wie <a href="/wiki/Drehen_(Verfahren)" title="Drehen (Verfahren)">Drehen</a> und <a href="/wiki/Bohren" title="Bohren">Bohren</a> optimiert sind, sind oft schwefellegiert. Durch den Schwefelzusatz entstehen weiche, zeilenförmig ausgeprägte <a href="/wiki/Mangansulfid" class="mw-redirect" title="Mangansulfid">Mangansulfideinschlüsse</a> im Stahl, die zu erhöhtem Spanbruch führen. </p><p>An Luft, besonders bei erhöhter Feuchtigkeit, entwickelt Schwefel leicht Schwefeldioxid und bei weiterer Oxidation Schwefelsäure. Das kann zu Korrosion und Schäden an Stahlkonstruktionen oder Lagertanks führen.<sup id="cite_ref-93" class="reference"><a href="#cite_note-93"><span class="cite-bracket">[</span>93<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Katalysatorgift">Katalysatorgift</h3></div> <p>Schwefelspezies in Kohlenwasserstoffen sind starke <a href="/wiki/Katalysatorgift" title="Katalysatorgift">Katalysatorgifte</a>, die schon in geringer Konzentration wirksam sind. Schwefel reagiert mit den katalytisch aktiven Metall- und anderen Oberflächenzentren der Katalysatoren. Die Vergiftung kann reversibel oder irreversibel sein und der Katalysator kann dabei in seiner Selektivität verändert oder insgesamt deaktiviert werden. Einige Katalysatoren, wie <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platin</a>-<a href="/wiki/Rhenium" title="Rhenium">Rhenium</a>-Katalysatoren für das <a href="/wiki/Katalytisches_Reforming" title="Katalytisches Reforming">Katalytische Reforming</a>, werden selektiv mit Schwefel beaufschlagt, um die Anfangsaktivität des Katalysators zu beeinflussen.<sup id="cite_ref-94" class="reference"><a href="#cite_note-94"><span class="cite-bracket">[</span>94<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Bei älteren <a href="/wiki/Drei-Wege-Katalysator" title="Drei-Wege-Katalysator">Drei-Wege-Katalysatoren</a> wurde als Sulfat auf dem Katalysator gespeicherter Schwefel beim Betrieb im Luftunterschuss als Schwefelwasserstoff freigesetzt.<sup id="cite_ref-95" class="reference"><a href="#cite_note-95"><span class="cite-bracket">[</span>95<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei Fahrzeugen mit Magermix-Ottomotor und Speicher-Kat kann es durch Sulfatbildung zu einer Deaktivierung des Katalysators kommen. Zur Regeneration wird die Abgastemperatur auf 650 Grad Celsius erhöht und das gespeicherte Sulfat als Schwefeldioxid emittiert. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sonstiges">Sonstiges</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_(3).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_%283%29.jpg/220px-2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_%283%29.jpg" decoding="async" width="220" height="155" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_%283%29.jpg/330px-2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_%283%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4f/2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_%283%29.jpg/440px-2023_Czarny_proch_Vesuvit_LC_%283%29.jpg 2x" data-file-width="4532" data-file-height="3192" /></a><figcaption>Gekörntes Schwarzpulver</figcaption></figure> <p>Schwefel findet bei der Herstellung von <a href="/wiki/Schwarzpulver" title="Schwarzpulver">Schwarzpulver</a>, als <a href="/wiki/Salpeterschwefel" class="mw-redirect" title="Salpeterschwefel">Salpeterschwefel</a> in der <a href="/wiki/Feuerwerkerei" class="mw-redirect" title="Feuerwerkerei">Feuerwerkerei</a>, oder bei anderen <a href="/wiki/Explosivstoff" title="Explosivstoff">Explosivstoffen</a> Verwendung. </p><p>Beim so genannten <i><a href="/wiki/Schwefelung" title="Schwefelung">Schwefeln</a></i> handelt es sich um eine <a href="/wiki/Konservierung" title="Konservierung">Konservierungsmethode</a> für Lebensmittel, wie z. B. <a href="/wiki/Wein" title="Wein">Wein</a> oder <a href="/wiki/Trockenobst" title="Trockenobst">Trockenobst</a>, mittels Schwefeldioxid oder <a href="/wiki/Sulfite" title="Sulfite">Schwefelsalzen</a>, wobei deren <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduktive</a> Eigenschaften (<a href="/wiki/Antioxidans" title="Antioxidans">Antioxidans</a>) genutzt werden. Früher wurde das <a href="/wiki/Wein#Weinbehandlung_und_Stabilisierung" title="Wein">Schwefeln von Wein</a> durch das Abbrennen von Schwefel (in einem <a href="/w/index.php?title=Verbrennungsl%C3%B6ffel&action=edit&redlink=1" class="new" title="Verbrennungslöffel (Seite nicht vorhanden)">Verbrennungslöffel</a>) in leeren Weinfässern erreicht, heute wird <a href="/wiki/Kaliumdisulfit" title="Kaliumdisulfit">Kaliumpyrosulfit</a> zugegeben, welches in saurer Lösung Schwefeldioxid freisetzt. </p> <div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;"><span class="sieheauch-text">Siehe auch</span>: <a href="/wiki/Sulfite#Sulfite_im_Wein" title="Sulfite">„Sulfite im Wein“ im Artikel: Sulfite</a></div> <p>Als <a href="/wiki/Fungizid#Wirkstoffe" title="Fungizid">protektives Kontaktfungizid</a> wirkt Schwefel vorbeugend durch Kontakt an der Pflanzenoberfläche, wo es langsam zu Schwefeldioxid oxidiert wird und die Sporenkeimung hemmt.<sup id="cite_ref-96" class="reference"><a href="#cite_note-96"><span class="cite-bracket">[</span>96<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Verbreitet ist der Einsatz im Weinbau gegen den an der Blattoberfläche wachsenden <a href="/wiki/Mehltau" title="Mehltau">Echten Mehltaupilz</a>. </p> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Lapis.elephant.800pix.060203.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Lapis.elephant.800pix.060203.jpg/220px-Lapis.elephant.800pix.060203.jpg" decoding="async" width="220" height="170" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Lapis.elephant.800pix.060203.jpg/330px-Lapis.elephant.800pix.060203.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Lapis.elephant.800pix.060203.jpg/440px-Lapis.elephant.800pix.060203.jpg 2x" data-file-width="800" data-file-height="617" /></a><figcaption>Figur aus Lapislazuli mit Pyriteinschlüssen (Länge 8 cm)</figcaption></figure> <p>Der Farbstoff <a href="/wiki/Ultramarin" title="Ultramarin">Ultramarin</a> wird durch das Verbrennen eines Gemisches aus Schwefel, <a href="/wiki/Kaolin" title="Kaolin">Kaolin</a>, <a href="/wiki/Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a>, <a href="/wiki/Soda_(Mineral)" title="Soda (Mineral)">Soda</a> und <a href="/wiki/Aktivkohle" title="Aktivkohle">Aktivkohle</a> erhalten. Die tiefblaue Farbe des Ultramarins rührt von in <a href="/wiki/Sodalith" title="Sodalith">Sodalith</a>-Käfigen eingesperrten Polysulfid-Radikalionen des Typs <sup>•</sup>S<sub>3</sub><sup>−</sup> her,<sup id="cite_ref-97" class="reference"><a href="#cite_note-97"><span class="cite-bracket">[</span>97<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> die für die Farbgebung im <a href="/wiki/Lapislazuli" title="Lapislazuli">Lapislazuli</a> verantwortlich sind. </p><p>Eine weitere Entwicklung ist die <a href="/wiki/Natrium-Schwefel-Akkumulator" title="Natrium-Schwefel-Akkumulator">Natrium-Schwefel-Zelle</a>, ein wiederaufladbarer <a href="/wiki/Akkumulator" title="Akkumulator">Akkumulator</a>, der primär bei kleineren bis mittleren stationären <a href="/wiki/Batterie-Speicherkraftwerk" title="Batterie-Speicherkraftwerk">Batterie-Speicherkraftwerken</a> in Japan Anwendung findet. Die Zelle arbeitet bei einer Temperatur von circa 300 bis 350 °C. Als positive <a href="/wiki/Elektrode" title="Elektrode">Elektrode</a> dient flüssiger Schwefel, als fester <a href="/wiki/Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a> eine Keramik aus <a href="/wiki/Natriumaluminate" title="Natriumaluminate">Natrium-β-aluminat</a> (NaAl<sub>11</sub>O<sub>17</sub>) und als negative Elektrode flüssiges Natrium. Die elektrochemische Bruttoreaktion ist: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 3\ S\ \rightleftharpoons \ Na_{2}S_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mtext> </mtext> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>3</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mtext> </mtext> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 3\ S\ \rightleftharpoons \ Na_{2}S_{3}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a20f4ec41873c3d6b6a8235ff8618d324c3b666f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:22.768ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ 3\ S\ \rightleftharpoons \ Na_{2}S_{3}} }"></span></dd></dl> <p>Schwefel oder Schwefelverbindungen werden als Schmierstoffadditive eingesetzt. Die in <a href="/wiki/Drahtzieherei" class="mw-redirect" title="Drahtzieherei">Drahtziehereien</a> eingesetzten <a href="/wiki/Ziehfett_(Schmiermittel)" title="Ziehfett (Schmiermittel)">Ziehfette</a> bestanden aus natürlichen Fetten, denen Schwefelblüte beigemischt wurde. Dieses bildet auf der Metalloberfläche eine Schicht von Metallsulfiden, bei Eisen etwa <a href="/wiki/Eisen(II)-sulfid" title="Eisen(II)-sulfid">Eisen(II)-sulfid</a> (FeS), <a href="/wiki/Eisen(II)-disulfid" title="Eisen(II)-disulfid">Eisen(II)-disulfid</a> (FeS<sub>2</sub>) oder <a href="/wiki/Eisen(III)-sulfid" title="Eisen(III)-sulfid">Eisen(III)-sulfid</a> (Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>), die als besonders druckfester Schmierstoff wirken.<sup id="cite_ref-98" class="reference"><a href="#cite_note-98"><span class="cite-bracket">[</span>98<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="/wiki/Molybd%C3%A4n(IV)-sulfid" title="Molybdän(IV)-sulfid">Molybdän(IV)-sulfid</a> ist unter dem Handelsnamen <i>Molykote</i> bekannt und dient auf Grund seiner graphitartigen Struktur als festes Schmiermittel. Als <a href="/wiki/EP-Additiv" title="EP-Additiv">Extreme-Pressure-Additiv</a> werden Schwefelverbindungen noch heute Schmierstoffen beigefügt. </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Organische_Chemie">Organische Chemie</h4></div> <p>In der organischen Chemie wird Schwefel zur Synthese von 3-Thiazolinen in der <a href="/wiki/Asinger-Reaktion" title="Asinger-Reaktion">Asinger-Reaktion</a> – einer Mehrkomponentenreaktion – benutzt.<sup id="cite_ref-Asinger_99-0" class="reference"><a href="#cite_note-Asinger-99"><span class="cite-bracket">[</span>99<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Physiologie">Physiologie</h2></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:(R,R)-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/%28R%2CR%29-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png/310px-%28R%2CR%29-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png" decoding="async" width="310" height="106" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/%28R%2CR%29-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png/465px-%28R%2CR%29-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/%28R%2CR%29-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png/620px-%28R%2CR%29-Cystine_BLUE_Structural_Formula.png 2x" data-file-width="3057" data-file-height="1048" /></a><figcaption>Strukturformel von <small>L</small>-Cystin mit der <span style="color:blue;"><b>blau</b></span> markierten Disulfidbrücke</figcaption></figure> <p>Schwefelverbindungen kommen in allen Lebewesen vor und haben eine Vielzahl von Funktionen. Schwefel wird als Sulfid oder Sulfat von Pflanzen und Bakterien aus der Umgebung assimiliert und zu organischen Schwefelverbindungen aufgebaut, die letztlich von Tieren mit der Nahrung aufgenommen werden. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Vorkommen_und_Funktion_in_Lebewesen">Vorkommen und Funktion in Lebewesen</h3></div> <p>Schwefel ist in den proteinogenen <a href="/wiki/Aminos%C3%A4uren" title="Aminosäuren">Aminosäuren</a> <a href="/wiki/Cystein" title="Cystein">Cystein</a> und <a href="/wiki/Methionin" title="Methionin">Methionin</a> – und in allen darauf aufbauenden <a href="/wiki/Peptid" title="Peptid">Peptiden</a>, <a href="/wiki/Protein" title="Protein">Proteinen</a>, <a href="/wiki/Koenzym" class="mw-redirect" title="Koenzym">Koenzymen</a> und <a href="/wiki/Prosthetische_Gruppe" class="mw-redirect" title="Prosthetische Gruppe">prosthetischen Gruppen</a> – in Form von <a href="/wiki/Thiolgruppe" class="mw-redirect" title="Thiolgruppe">Thiolgruppen</a> (Oxidationsstufe +II) oder <a href="/wiki/Thioether" title="Thioether">Thioethergruppen</a> enthalten. Andere schwefelhaltige Aminosäuren mit biologischer Funktion sind <a href="/wiki/Cystin" title="Cystin">Cystin</a> und <a href="/wiki/Homocystein" title="Homocystein">Homocystein</a>. Weiterhin ist er in einigen <a href="/wiki/Coenzym" class="mw-redirect" title="Coenzym">Cofaktoren</a> (<a href="/wiki/Biotin" title="Biotin">Biotin</a>, <a href="/wiki/Thiaminpyrophosphat" title="Thiaminpyrophosphat">Thiaminpyrophosphat</a>) in heterozyklischer Bindung enthalten. Schwefel ist damit ein essentielles Element lebender Zellen. <a href="/wiki/Disulfidbr%C3%BCcke" title="Disulfidbrücke">Disulfidbrückenbindungen</a> sind weit verbreitet und tragen einerseits zur Ausbildung und Stabilisierung von <a href="/wiki/Proteinstruktur" title="Proteinstruktur">Proteinstrukturen</a> (z. B. im <a href="/wiki/Keratin" class="mw-redirect" title="Keratin">Keratin</a> menschlicher und tierischer Haare und Federn) bei, andererseits basieren viele <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a> in Zellen auf der Umkehrbarkeit dieser Bindung (in <a href="/wiki/Thioredoxin" title="Thioredoxin">Thioredoxin</a> und <a href="/wiki/Glutathion" title="Glutathion">Glutathion</a>). In oxidierter Form spielt Schwefel in der Aminosulfonsäure <a href="/wiki/Taurin" title="Taurin">Taurin</a> (Oxidationsstufe +IV) eine biologische Rolle. </p><p>Der Gesamtschwefelgehalt des menschlichen Körpers liegt bei etwa 0,25 %, wobei der Gehalt je nach Gewebeart schwanken kann. In den <a href="/wiki/Globine" title="Globine">Globinen</a> von Säugetieren wurde ein Gesamtschwefelgehalt zwischen 0,37 % beim Schwein und 0,6 % beim Menschen bestimmt.<sup id="cite_ref-100" class="reference"><a href="#cite_note-100"><span class="cite-bracket">[</span>100<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Zum Beispiel besteht Keratin im Horn von Pferden bis zu 5 % aus Schwefel.<sup id="cite_ref-101" class="reference"><a href="#cite_note-101"><span class="cite-bracket">[</span>101<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Schwefelhaltige Pflanzenstoffe wie die Cysteinsulfoxide Methiin, <a href="/wiki/Alliin" title="Alliin">Alliin</a>, <a href="/wiki/Isoalliin" title="Isoalliin">Isoalliin</a> und Propiin können bis zu 5 % der Trockenmassen von Pflanzen, zum Beispiel bei den als Gewürzmittel genutzten Pflanzen der Gattung Allium wie <a href="/wiki/Knoblauch" title="Knoblauch">Knoblauch</a> und <a href="/wiki/Zwiebel" title="Zwiebel">Zwiebel</a>, ausmachen.<sup id="cite_ref-102" class="reference"><a href="#cite_note-102"><span class="cite-bracket">[</span>102<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Daneben entstehen durch enzymatische Aktivität oder Oxidation an Luft sekundäre Aromakomponenten wie <a href="/wiki/Diallyldisulfid" title="Diallyldisulfid">Diallyldisulfid</a> oder <a href="/wiki/Allicin" title="Allicin">Allicin</a>, die zum Teil für den typischen Geruch und Geschmack dieser Pflanzen verantwortlich sind.<sup id="cite_ref-103" class="reference"><a href="#cite_note-103"><span class="cite-bracket">[</span>103<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Übergangsmetallsulfide, besonders die des Eisens, bilden die aktiven Zentren einer Reihe von Enzymen. So sind die <a href="/wiki/Ferredoxine" title="Ferredoxine">Ferredoxine</a> eisen- und schwefelhaltige Proteine, die als Elektronenüberträger in metabolischen Reaktionen teilnehmen. Das Ferredoxin im menschlichen Metabolismus wird Adrenodoxin genannt. Komplexe Metalloenzyme wie <a href="/wiki/Nitrogenase" title="Nitrogenase">Nitrogenase</a>, das in der Lage ist, elementaren, molekularen Stickstoff (N<sub>2</sub>) zu reduzieren, sowie <a href="/wiki/Hydrogenase" title="Hydrogenase">Hydrogenase</a> und <a href="/wiki/Xanthinoxidase" class="mw-redirect" title="Xanthinoxidase">Xanthinoxidase</a>, weisen <a href="/wiki/Eisen-Schwefel-Cluster" title="Eisen-Schwefel-Cluster">Eisen-Schwefel-Cluster</a> auf. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Aufnahme">Aufnahme</h3></div> <p>Der für alle genannten Stoffe notwendige Schwefel wird von Tieren je nach Ernährung als schwefelhaltige Aminosäuren und Vitamine mit der Nahrung aufgenommen. Pflanzen und Bakterien wiederum sind in der Lage, Schwefel als Sulfid oder Sulfat zu assimilieren und die genannten Aminosäuren und Vitamine selbst zu synthetisieren. </p><p>Im <a href="/wiki/Pflanzenbau" title="Pflanzenbau">Pflanzenbau</a> werden je nach Pflanzenart etwa 15 bis 50 kg Schwefel pro <a href="/wiki/Hektar" title="Hektar">Hektar</a> in Form schwefelhaltigen Düngers benötigt. <a href="/wiki/%C3%96lpflanze" title="Ölpflanze">Ölpflanzen</a>, <a href="/wiki/H%C3%BClsenfrucht" title="Hülsenfrucht">Hülsenfrüchte</a>, verschiedene <a href="/wiki/Futterpflanze" class="mw-redirect" title="Futterpflanze">Futterpflanzen</a> und <a href="/wiki/Gem%C3%BCse" title="Gemüse">Gemüse</a> benötigen dabei größere Schwefelmengen.<sup id="cite_ref-104" class="reference"><a href="#cite_note-104"><span class="cite-bracket">[</span>104<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Sulfidoxidation">Sulfidoxidation</h4></div> <p>Einige Untergruppen der <a href="/wiki/Proteobacteria" class="mw-redirect" title="Proteobacteria">Proteobakterien</a>, zusammen die <i>farblosen <a href="/wiki/Schwefeloxidierende_Bakterien" title="Schwefeloxidierende Bakterien">schwefeloxidierenden Bakterien</a></i> genannt, können Schwefelverbindungen und Schwefel oxidieren und aus diesen <a href="/wiki/Exergon" class="mw-redirect" title="Exergon">exergonen</a> Reaktionen Energie gewinnen; siehe dazu exemplarisch das Riesenbakterium <i><a href="/wiki/Thiomargarita_namibiensis" title="Thiomargarita namibiensis">Thiomargarita namibiensis</a></i>. Außerdem sind die <a href="/wiki/Gr%C3%BCne_Schwefelbakterien" title="Grüne Schwefelbakterien">Grünen Schwefelbakterien</a> in der Lage, Photosynthese zu betreiben, indem sie Schwefelwasserstoff, Schwefel oder Thiosulfat an Stelle von Wasser (H<sub>2</sub>O) als Elektronendonator für die Reduktion von CO<sub>2</sub> verwenden. Diese Art von Photosynthese erzeugt keinen Sauerstoff („anoxygen“). Zuletzt können einige <a href="/wiki/Cyanobakterien" title="Cyanobakterien">Cyanobakterien</a> diesen Stoffwechselweg benutzen. Zwar haben Pflanzen und Tiere in ihren <a href="/wiki/Mitochondrien" class="mw-redirect" title="Mitochondrien">Mitochondrien</a> Enzyme für die Oxidation von Sulfid, diese kommen aber nur noch zur Entgiftung des beim Abbau überschüssigen Cysteins und im Darm entstehenden Schwefelwasserstoffs zum Zuge.<sup id="cite_ref-105" class="reference"><a href="#cite_note-105"><span class="cite-bracket">[</span>105<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-PMID20162368_106-0" class="reference"><a href="#cite_note-PMID20162368-106"><span class="cite-bracket">[</span>106<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Schwefel-Assimilation_in_Pflanzen">Schwefel-Assimilation in Pflanzen</h4></div> <p>Der Schwefel wird bei <a href="/wiki/Gef%C3%A4%C3%9Fpflanzen" title="Gefäßpflanzen">Gefäßpflanzen</a> als <a href="/wiki/Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a> über die <a href="/wiki/Wurzel_(Pflanze)" title="Wurzel (Pflanze)">Wurzeln</a> aufgenommen und über das <a href="/wiki/Xylem" title="Xylem">Xylem</a> in die Blätter transportiert, wo der überwiegende Teil der Assimilation gekoppelt an die <a href="/wiki/Photosynthese" title="Photosynthese">Photosynthese</a> in den <a href="/wiki/Chloroplast" title="Chloroplast">Chloroplasten</a> der <a href="/wiki/Mesophyll" title="Mesophyll">Mesophyllzellen</a> stattfindet. Die Assimilationsrate beträgt dabei nur rund fünf Prozent der Nitrat-Assimilation und ein bis zwei Promille der CO<sub>2</sub>-Assimilation. Das Grundschema gleicht dabei der Nitrat-Assimilation, der Energieverbrauch ist aber beim Schwefel wesentlich höher.<sup id="cite_ref-Heldt_107-0" class="reference"><a href="#cite_note-Heldt-107"><span class="cite-bracket">[</span>107<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Das Sulfat wird zunächst zu Sulfit reduziert, dieses dann weiter zu Schwefelwasserstoff. Dieser wird in Cystein gebunden, der ersten stabilen Verbindung der Schwefel-Assimilation:<sup id="cite_ref-Heldt_107-1" class="reference"><a href="#cite_note-Heldt-107"><span class="cite-bracket">[</span>107<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}\ (Sulfat)\rightarrow SO_{3}^{2-}\ (Sulfit)\rightarrow H_{2}S\ (Sulfid)\rightarrow Cystein\ (Cys)} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">i</mi> <mi mathvariant="normal">n</mi> <mtext> </mtext> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">y</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}\ (Sulfat)\rightarrow SO_{3}^{2-}\ (Sulfit)\rightarrow H_{2}S\ (Sulfid)\rightarrow Cystein\ (Cys)} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45cd9c4bd333a52aa23baa2347caba0724a1b025" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:64.728ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}\ (Sulfat)\rightarrow SO_{3}^{2-}\ (Sulfit)\rightarrow H_{2}S\ (Sulfid)\rightarrow Cystein\ (Cys)} }"></span></dd></dl> <p>Sulfat muss im Chloroplasten zunächst aktiviert werden. Das Enzym Sulfat-Adenylyltransferase bildet aus Sulfat und ATP AMP-Sulfat (<a href="/wiki/Adenosinphosphosulfat" title="Adenosinphosphosulfat">APS</a>) und <a href="/wiki/Diphosphate" title="Diphosphate">Pyrophosphat</a>. Das Gleichgewicht dieser Reaktion liegt stark auf der Seite des ATP, die Bildung von APS ist nur möglich durch die hohe Aktivität der <a href="/wiki/Pyrophosphatase" class="mw-redirect" title="Pyrophosphatase">Pyrophosphatase</a> in den Chloroplasten. Anschließend hängt die <a href="/w/index.php?title=APS-Kinase&action=edit&redlink=1" class="new" title="APS-Kinase (Seite nicht vorhanden)">APS-Kinase</a> an den <a href="/wiki/Ribose" title="Ribose">Ribose</a>-Rest der APS einen weiteren Phosphat-Rest an und bildet das 3-Phospho-AMP-Sulfat (<a href="/wiki/3%E2%80%B2-Phosphoadenosin-5%E2%80%B2-phosphosulfat" title="3′-Phosphoadenosin-5′-phosphosulfat">PAPS</a>). Das derart aktivierte Sulfat wird durch die PAPS-Reduktase unter Mitwirkung von <a href="/wiki/Thioredoxin" title="Thioredoxin">Thioredoxin</a> zu Sulfit reduziert, das im Zuge dieser Reaktion vom 3-Phospho-AMP abgespalten wird.<sup id="cite_ref-Heldt_107-2" class="reference"><a href="#cite_note-Heldt-107"><span class="cite-bracket">[</span>107<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Die Sulfit-Reduktase gleicht in ihrem Aufbau der Nitritreduktase, sie enthält ein <a href="/wiki/Siroh%C3%A4m" title="Sirohäm">Sirohäm</a> und ein <a href="/wiki/Eisen-Schwefel-Cluster" title="Eisen-Schwefel-Cluster">4-Eisen-4-Schwefel-Zentrum</a>. Unter Verbrauch von sechs reduzierten <a href="/wiki/Ferredoxin" class="mw-redirect" title="Ferredoxin">Ferredoxin</a> bildet sie Schwefelwasserstoff. In heterotrophem Gewebe wie Wurzeln wird das reduzierte Ferredoxin nicht durch die Photosynthese bereitgestellt, sondern durch <a href="/wiki/NADPH" class="mw-redirect" title="NADPH">NADPH</a> reduziert.<sup id="cite_ref-Heldt_107-3" class="reference"><a href="#cite_note-Heldt-107"><span class="cite-bracket">[</span>107<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>Um den Schwefelwasserstoff an <a href="/wiki/Serin" title="Serin">Serin</a> binden zu können, muss dieses zunächst aktiviert werden. Das geschieht durch die Serin-Transacetylase, die einen Acetylrest von <a href="/wiki/Acetyl-Coenzym_A" title="Acetyl-Coenzym A">Acetyl-Coenzym A</a> auf das Serin überträgt. Für die Bildung des Acetyl-Coenzym A werden zwei energiereiche Phosphate verbraucht. Der Schwefelwasserstoff wird schließlich durch die <i>O-</i>Acetylserin-(thiol)-Lyase auf das <a href="/wiki/O-Acetylserin" title="O-Acetylserin"><i>O</i>-Acetylserin</a> übertragen, wobei Cystein und Acetat entstehen.<sup id="cite_ref-Heldt_107-4" class="reference"><a href="#cite_note-Heldt-107"><span class="cite-bracket">[</span>107<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Umweltaspekte">Umweltaspekte</h2></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg/220px-Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg.png" decoding="async" width="220" height="249" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg/330px-Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg/440px-Flue_gas_desulfurization_unit_DE.svg.png 2x" data-file-width="670" data-file-height="759" /></a><figcaption>Schematischer Aufbau des Absorbers einer Rauchgasentschwefelungsanlage mit Kalkwäsche</figcaption></figure> <p>Bei der Energiegewinnung aus fossilen Brennstoffen wie <a href="/wiki/Steinkohle" title="Steinkohle">Steinkohle</a>, <a href="/wiki/Braunkohle" title="Braunkohle">Braunkohle</a> und <a href="/wiki/Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a> werden große Mengen <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> SO<sub>2</sub> freigesetzt. Dieses bleibt als Gas oder im Wasser der Wolken gelöst zunächst in der <a href="/wiki/Erdatmosph%C3%A4re" title="Erdatmosphäre">Erdatmosphäre</a>. Auch bildet es einen Bestandteil des gesundheitsgefährdenden <a href="/wiki/Smog" title="Smog">Smogs</a>. Abgebaut werden kann es, indem es von Sauerstoff zu Schwefeltrioxid SO<sub>3</sub> oxidiert wird und als Schwefelsäure H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> mit dem Regen ausgespült wird.<sup id="cite_ref-bibl_79-1" class="reference"><a href="#cite_note-bibl-79"><span class="cite-bracket">[</span>79<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Daraus ergibt sich ein weiteres Problem, da diese als Bestandteil des <a href="/wiki/Saurer_Regen" title="Saurer Regen">sauren Regens</a> zur Versauerung der Böden beiträgt. </p><p>Seit den 1970er-Jahren sind deshalb Maßnahmen zur <a href="/wiki/Rauchgasentschwefelung" title="Rauchgasentschwefelung">Rauchgasentschwefelung</a> (REA) in Deutschland gesetzlich vorgeschrieben. Das geschieht meist durch Kalkwäsche. Dabei werden die Rauchgase in einem Absorber mit Calciumhydroxid-Lösung besprüht, wodurch sich das Schwefeldioxid unter Weiteroxidation in Calciumsulfat (Gips) umsetzt. </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CaO+SO_{2}\longrightarrow CaSO_{3}\longrightarrow CaSO_{4}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaO+SO_{2}\longrightarrow CaSO_{3}\longrightarrow CaSO_{4}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c895bb24f53eb142a767fdf1173a6a441277938" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.827ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaO+SO_{2}\longrightarrow CaSO_{3}\longrightarrow CaSO_{4}} }"></span></dd></dl> <p>Daneben wird seit einigen Jahren die <a href="/wiki/Hydrodesulfurierung" title="Hydrodesulfurierung">Entschwefelung</a> von Fahrzeugkraftstoffen forciert. Durch diese Vorschriften und ihre Umsetzungen konnten die Schwefel(dioxid)emissionen seit den 1960er-Jahren drastisch reduziert werden. </p><p><a href="/wiki/Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> und <a href="/wiki/Kokerei" title="Kokerei">Kokereigas</a> enthalten ab Quelle variierende Mengen an Schwefelwasserstoff. Niedrigsiedendes Benzin enthält von Natur aus praktisch keinen Schwefel. Höhersiedende Erdölfraktionen wie Diesel und schwerere Öle enthalten typisch mehr Schwefel, etwa als <a href="/wiki/Thiole" title="Thiole">Thiole</a>. <a href="/wiki/Heiz%C3%B6l_extraleicht" class="mw-redirect" title="Heizöl extraleicht">Heizöl extraleicht</a>, das in Wohnungen verheizt wird, und <a href="/wiki/Dieseltreibstoff" class="mw-redirect" title="Dieseltreibstoff">Dieseltreibstoff</a>, der ebenfalls zivilsationsnah und auf Land verbraucht wird, wurden in Europa ab etwa 1999 im Schwefelgehalt reduziert. Heiz- und Kraftwerke setzen am Land große Mengen Schweröl mit vergleichsweise hohem Schwefelgehalt um und werden verfahrenstechnisch zweckmäßig im Rauchgas entschwefelt. Da Schiffsdiesel, die ebenfalls Schweröl verbrennen, auf See eher landfern emittieren, wurden hier erst spät, ab 2012, Emissionslimits für Schwefel (SO<sub>2</sub>) vorgeschrieben; auch hier wird erst im Abgas entschwefelt. </p><p>Durch sauberere Verfahren wurde die Produktion von <a href="/wiki/Sulfitverfahren" title="Sulfitverfahren">Sulfitzellulose</a> in Papierfabriken und <a href="/wiki/Viskosefaser" title="Viskosefaser">Viskosefaser</a> geruchsärmer. In den 1970er Jahren war kilometerweiter Geruch vom hohen Schlot des <a href="/wiki/Lenzing_AG" title="Lenzing AG">Chemiefaserwerks Lenzing</a> noch üblich und diente Anrainern am Attersee als Schönwetter-Windrichtungsanzeiger. Geruchsträger sind hier Thiole und Schwefelwasserstoff. </p><p>Die <a href="/wiki/Internationale_Seeschifffahrts-Organisation" title="Internationale Seeschifffahrts-Organisation">Internationale Seeschifffahrts-Organisation</a> (IMO) hat die Grenzwerte für Schiffsabgase von 4,5 Prozent Schwefel ab 2012 auf 3,5 Prozent und ab 2020 auf 0,5 Prozent festgelegt. Für die Nord- und Ostsee wurde ein Schwefelanteil in den Abgasen von 0,1 Prozent ab 2015 festgelegt.<sup id="cite_ref-108" class="reference"><a href="#cite_note-108"><span class="cite-bracket">[</span>108<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p>In Glencores Kupfermine <i><a href="/wiki/Mopani_Copper_Mines" title="Mopani Copper Mines">Mopani Copper Mines</a></i> ist die Situation nach wie vor dramatisch (Stand Juni 2019).<sup id="cite_ref-109" class="reference"><a href="#cite_note-109"><span class="cite-bracket">[</span>109<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div> <p>Es existieren verschiedene <a href="/wiki/Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktionen</a> für Schwefel. </p> <ul><li>Schwefel wird in Verbindungen nach Reduktion durch elementares <a href="/wiki/Natrium" title="Natrium">Natrium</a> in <a href="/wiki/Natriumsulfid" title="Natriumsulfid">Natriumsulfid</a> überführt. Sulfid-<a href="/wiki/Anion" title="Anion">Anionen</a> werden mit Blei(II)-salzlösungen nachgewiesen, wobei ein schwarzer Niederschlag von Blei(II)-sulfid entsteht: <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+Pb(NO_{3})_{2}\longrightarrow PbS+2\ NO_{3}^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">b</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">b</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+Pb(NO_{3})_{2}\longrightarrow PbS+2\ NO_{3}^{-}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/94387a2b8323c8d61c41a1b17d7284d170494a99" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.719ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+Pb(NO_{3})_{2}\longrightarrow PbS+2\ NO_{3}^{-}} }"></span></dd></dl></li> <li>Beim Ansäuern von festen, also ungelösten Sulfiden entsteht zudem ein charakteristischer Geruch nach faulen Eiern (H2S-<a href="/wiki/Verdr%C3%A4ngungsreaktion" title="Verdrängungsreaktion">Gasverdrängungsreaktion</a>). Das Gas schwärzt <a href="/wiki/Blei(II)-acetat" title="Blei(II)-acetat">Bleiacetatpapier</a>.</li> <li>Durch Oxidation schwefelhaltiger Verbindungen entstehen <a href="/wiki/Sulfit" class="mw-redirect" title="Sulfit">Sulfit</a> und <a href="/wiki/Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a>. Letzteres wird mit Barium(II)-Salzlösungen nachgewiesen. Es entsteht ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat: <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}+BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mo stretchy="false">↓</mo> <mo>+</mo> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}+BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}} }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c42ad1e058983ceb73b52e330f97bd81d3c98f79" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.36ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}+BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}} }"></span></dd></dl></li> <li>Sulfit wird mit <a href="/wiki/Kaliumhydrogensulfat" title="Kaliumhydrogensulfat">Kaliumhydrogensulfat</a> nachgewiesen. Beim Verreiben der auf Sulfit zu prüfenden Substanz mit Kaliumhydrogensulfat entsteht das stechend riechende <a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a>. Für <a href="/wiki/Natriumsulfit" title="Natriumsulfit">Natriumsulfit</a> ergibt sich folgende Reaktionsgleichung: <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4}+Na_{2}SO_{3}\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}\!\uparrow } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mo stretchy="false">↑</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4}+Na_{2}SO_{3}\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}\!\uparrow } }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7f3c77e59f67c9fb864746a646cad4ea27c5ac1a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:59.334ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4}+Na_{2}SO_{3}\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}\!\uparrow } }"></span></dd></dl></li> <li>Zur quantitativen Bestimmung geringer Schwefelmengen eignet sich die <a href="/wiki/Wickbold-Verbrennung" title="Wickbold-Verbrennung">Methode nach Wickbold</a>.</li> <li>In der <a href="/wiki/Kernspinresonanzspektroskopie" title="Kernspinresonanzspektroskopie">Kernspinresonanzspektroskopie</a> wird der <sup>33</sup>S-Kern genutzt, um Schwefel in Form von Sulfaten und Sulfiten nachzuweisen. Der Kern weist nur eine geringe <a href="/wiki/Kernspinresonanzspektroskopie#Empfindlichkeit_der_NMR-Spektroskopie" title="Kernspinresonanzspektroskopie">Empfindlichkeit</a> und geringes natürliches Vorkommen auf.<sup id="cite_ref-110" class="reference"><a href="#cite_note-110"><span class="cite-bracket">[</span>110<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li> <li>In der Gaschromatografie kann durch die Kombination mit <a href="/wiki/Chemilumineszenz" title="Chemilumineszenz">Chemilumineszenz</a>- oder Plasma-Emissionsdetektoren Schwefel selektiv bestimmt werden. Zur Bestimmung des Gesamtschwefelgehaltes von organischen Verbindungen können diese zunächst katalytisch in Schwefelwasserstoff überführt werden, welcher flammenphotometrisch detektiert wird.<sup id="cite_ref-111" class="reference"><a href="#cite_note-111"><span class="cite-bracket">[</span>111<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div> <p>In Verbindungen tritt Schwefel in allen <a href="/wiki/Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufen</a> von −II (<a href="/wiki/Sulfide" title="Sulfide">Sulfide</a>) bis +VI (<a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">Sulfate</a>, <a href="/wiki/Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> und <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>) auf. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Wasserstoffverbindungen">Wasserstoffverbindungen</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Cinnabar_on_Dolomite.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Cinnabar_on_Dolomite.jpg/220px-Cinnabar_on_Dolomite.jpg" decoding="async" width="220" height="156" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Cinnabar_on_Dolomite.jpg/330px-Cinnabar_on_Dolomite.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/Cinnabar_on_Dolomite.jpg/440px-Cinnabar_on_Dolomite.jpg 2x" data-file-width="1763" data-file-height="1254" /></a><figcaption><a href="/wiki/Cinnabarit" title="Cinnabarit">Zinnober</a> besteht aus <a href="/wiki/Quecksilbersulfid" title="Quecksilbersulfid">Quecksilbersulfid</a></figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine,_Navaj%C3%BAn,_La_Rioja,_Spain_2.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Navaj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg/220px-Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Navaj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg" decoding="async" width="220" height="258" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Navaj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg/330px-Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Navaj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Navaj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg/440px-Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Navaj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg 2x" data-file-width="1344" data-file-height="1576" /></a><figcaption>Würfelförmiger <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> aus <a href="/wiki/Eisen(II)-disulfid" title="Eisen(II)-disulfid">Eisen(II)-disulfid</a></figcaption></figure> <p><a href="/wiki/Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> (H<sub>2</sub>S) ist ein farbloses, in geringen Konzentrationen nach faulen Eiern riechendes, giftiges Gas, das durch Reaktion von Sulfiden (M<sub>x</sub>S<sub>y</sub>) mit starken Säuren, zum Beispiel <a href="/wiki/Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> (HCl), entsteht. Es kommt als natürlicher Begleiter von <a href="/wiki/Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> vor und entsteht in großen Mengen bei der <a href="/wiki/Hydrodesulfurierung" title="Hydrodesulfurierung">Hydrodesulfurierung</a> von Erdölfraktionen. Schwefelwasserstoff ist eine schwache Säure. Es ist brennbar, farblos und in Wasser wenig, in Alkohol etwas besser löslich. Schwefelwasserstoff und Metalloxide oder -hydroxide bilden <a href="/wiki/Sulfide" title="Sulfide">Sulfide</a> wie <a href="/wiki/Cinnabarit" title="Cinnabarit">Zinnober</a> (HgS) und <a href="/wiki/Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">Bleisulfid</a> (PbS). Die Schwerlöslichkeit der Schwermetallsulfide wird in der <a href="/wiki/Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">analytischen Chemie</a> im <a href="/wiki/Trennungsgang" title="Trennungsgang">Trennungsgang</a> zur Fällung der Metalle der <a href="/wiki/Schwefelwasserstoffgruppe" title="Schwefelwasserstoffgruppe">Schwefelwasserstoffgruppe</a> genutzt. </p><p><a href="/wiki/Disulfan" title="Disulfan">Disulfan</a> (H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>) ist eine unbeständige Flüssigkeit. Sie bildet jedoch viele Salze wie zum Beispiel <a href="/wiki/Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a>. Ihre Salze (<a href="/wiki/Disulfide" title="Disulfide">Disulfide</a>) enthalten das <a href="/wiki/Anion" title="Anion">Anion</a> S<sub>2</sub><sup>2−</sup>.<sup id="cite_ref-112" class="reference"><a href="#cite_note-112"><span class="cite-bracket">[</span>112<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Disulfan ist das erste Glied der <a href="/wiki/Homologe_Reihe" title="Homologe Reihe">homologen Reihe</a> der Polysulfane. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div> <div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="/wiki/Schwefeloxide" title="Schwefeloxide">Schwefeloxide</a></i></div> <p><a href="/wiki/Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> ist das <a href="/wiki/Anhydrid" class="mw-redirect" title="Anhydrid">Anhydrid</a> der Schwefligen Säure und ein farbloses, schleimhautreizendes, stechend riechendes und sauer schmeckendes, giftiges Gas. Es ist sehr gut wasserlöslich und bildet mit Wasser in sehr geringem Maße Schweflige Säure.<sup id="cite_ref-113" class="reference"><a href="#cite_note-113"><span class="cite-bracket">[</span>113<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/wiki/Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> ist das Anhydrid der Schwefelsäure. Es bildet bei Normbedingungen farblose, nadelförmige Kristalle, die äußerst hygroskopisch sind und sehr heftig mit Wasser reagieren. Bei 44,45 °C siedet Schwefeltrioxid. </p><p>Schwefelmonoxid ist nur in verdünnter Form beständig. In konzentrierter Form wandelt es sich schnell in Dischwefeldioxid um. Es wurde im interstellaren Raum nachgewiesen. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sauerstoffsäuren_und_Salze"><span id="Sauerstoffs.C3.A4uren_und_Salze"></span>Sauerstoffsäuren und Salze</h3></div> <p>Schwefel bildet eine Reihe von <a href="/wiki/Nomenklatur_(Anorganische_Chemie)#Säuren,_Oxosäuren_und_Oxoanionen" title="Nomenklatur (Anorganische Chemie)">Oxosäuren</a>, von denen die Schwefelsäure die mit Abstand größte technische Bedeutung hat. Die vorkommenden Oxidationsstufen reichen von +VI (Schwefelsäure) bis nahezu 0 (Oligosulfandisulfonsäuren, HSO<sub>3</sub>S<sub>x</sub>SO<sub>3</sub>H).<sup id="cite_ref-114" class="reference"><a href="#cite_note-114"><span class="cite-bracket">[</span>114<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Säuren sind nicht alle in Reinform zu isolieren, bilden aber eine Reihe von Salzen und deren Hydrido-Isomeren. So ist Schweflige Säure als Reinstoff nicht zu isolieren, Sulfit- und Hydrogensulfitsalze dagegen sind als stabile Verbindungen bekannt. </p> <table class="wikitable"> <tbody><tr style="background:#FFDEAD;"> <th colspan="4">Säuren des Typus H<sub>2</sub>SO<sub>n</sub> </th></tr> <tr style="background:#DCDCDC;"> <th>Oxidationsstufe<br />des Schwefels</th> <th>Struktur</th> <th>Säuren</th> <th>Salze </th></tr> <tr> <td>+II</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Sulfoxyls%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/31/Sulfoxyls%C3%A4ure.svg/78px-Sulfoxyls%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="78" height="27" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/31/Sulfoxyls%C3%A4ure.svg/117px-Sulfoxyls%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/31/Sulfoxyls%C3%A4ure.svg/156px-Sulfoxyls%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="123" data-file-height="42" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Sulfoxyls%C3%A4ure" title="Sulfoxylsäure">Sulfoxylsäure</a><br /> H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub></td> <td><a href="/w/index.php?title=Sulfoxylate&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sulfoxylate (Seite nicht vorhanden)">Sulfoxylate</a> </td></tr> <tr> <td>+IV</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Schweflige_S%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Schweflige_S%C3%A4ure.svg/78px-Schweflige_S%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="78" height="34" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Schweflige_S%C3%A4ure.svg/117px-Schweflige_S%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Schweflige_S%C3%A4ure.svg/156px-Schweflige_S%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="129" data-file-height="57" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Schweflige_S%C3%A4ure" title="Schweflige Säure">Schweflige Säure</a><br /> H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub></td> <td><a href="/wiki/Sulfite" title="Sulfite">Sulfite</a> </td></tr> <tr> <td>+VI</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Schwefels%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b5/Schwefels%C3%A4ure.svg/78px-Schwefels%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="78" height="59" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b5/Schwefels%C3%A4ure.svg/117px-Schwefels%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b5/Schwefels%C3%A4ure.svg/156px-Schwefels%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="129" data-file-height="97" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a><br /> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></td> <td><a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">Sulfate</a> </td></tr> <tr> <td>+VI</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg/102px-Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="102" height="59" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg/153px-Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg/204px-Peroxomonoschwefels%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="168" data-file-height="97" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Peroxomonoschwefels%C3%A4ure" title="Peroxomonoschwefelsäure">Peroxo(mono)schwefelsäure</a><br /> H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub></td> <td><a href="/w/index.php?title=Peroxosulfate&action=edit&redlink=1" class="new" title="Peroxosulfate (Seite nicht vorhanden)">Peroxosulfate</a> </td></tr></tbody></table> <table class="wikitable"> <tbody><tr style="background:#DCDCDC;"> <th colspan="4">Säuren des Typus H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>n</sub> </th></tr> <tr style="background:#DCDCDC;"> <th>Mittlere Oxidationsstufe<br />des Schwefels</th> <th>Struktur</th> <th>Säuren</th> <th>Salze </th></tr> <tr> <td>+I</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg/78px-Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="78" height="35" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg/117px-Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg/156px-Thioschweflige_S%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="127" data-file-height="57" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/w/index.php?title=Thioschwefelige_S%C3%A4ure&action=edit&redlink=1" class="new" title="Thioschwefelige Säure (Seite nicht vorhanden)">Thioschwefelige Säure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>2</sub></td> <td>Thiosulfite<br /> (unbekannt) </td></tr> <tr> <td>+II</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Thioschwefels%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Thioschwefels%C3%A4ure.svg/78px-Thioschwefels%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="78" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Thioschwefels%C3%A4ure.svg/117px-Thioschwefels%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Thioschwefels%C3%A4ure.svg/156px-Thioschwefels%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="139" data-file-height="107" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Thioschwefels%C3%A4ure" title="Thioschwefelsäure">Thioschwefelsäure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub></td> <td><a href="/wiki/Thiosulfate" title="Thiosulfate">Thiosulfate</a> </td></tr> <tr> <td>+III</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Dithionige_S%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Dithionige_S%C3%A4ure.svg/105px-Dithionige_S%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="105" height="36" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Dithionige_S%C3%A4ure.svg/158px-Dithionige_S%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Dithionige_S%C3%A4ure.svg/210px-Dithionige_S%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="168" data-file-height="57" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/w/index.php?title=Dithionige_S%C3%A4ure&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dithionige Säure (Seite nicht vorhanden)">Dithionige Säure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub></td> <td><a href="/wiki/Dithionit" class="mw-redirect" title="Dithionit">Dithionite</a> </td></tr> <tr> <td>+IV</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Dischweflige_S%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Dischweflige_S%C3%A4ure.svg/105px-Dischweflige_S%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="105" height="61" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Dischweflige_S%C3%A4ure.svg/158px-Dischweflige_S%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/19/Dischweflige_S%C3%A4ure.svg/210px-Dischweflige_S%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="168" data-file-height="97" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Dischweflige_S%C3%A4ure" title="Dischweflige Säure">Dischweflige Säure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub></td> <td><a href="/wiki/Disulfite" title="Disulfite">Disulfite</a> </td></tr> <tr> <td>+V</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Dithions%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Dithions%C3%A4ure.svg/105px-Dithions%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="105" height="61" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Dithions%C3%A4ure.svg/158px-Dithions%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Dithions%C3%A4ure.svg/210px-Dithions%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="168" data-file-height="97" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Dithions%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Dithionsäure">Dithionsäure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub></td> <td><a href="/wiki/Dithionate" title="Dithionate">Dithionate</a> </td></tr> <tr> <td>+VI</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Dischwefels%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Dischwefels%C3%A4ure.svg/127px-Dischwefels%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="127" height="59" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Dischwefels%C3%A4ure.svg/191px-Dischwefels%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/Dischwefels%C3%A4ure.svg/254px-Dischwefels%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="208" data-file-height="97" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Dischwefels%C3%A4ure" title="Dischwefelsäure">Dischwefelsäure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub></td> <td><a href="/wiki/Disulfate" title="Disulfate">Disulfate</a> </td></tr> <tr> <td>+VI</td> <td><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg/150px-Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg.png" decoding="async" width="150" height="59" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg/225px-Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg/300px-Peroxodischwefels%C3%A4ure.svg.png 2x" data-file-width="248" data-file-height="97" /></a><figcaption></figcaption></figure></td> <td><a href="/wiki/Peroxodischwefels%C3%A4ure" title="Peroxodischwefelsäure">Peroxodischwefelsäure</a><br /> H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub></td> <td><a href="/wiki/Peroxodisulfate" title="Peroxodisulfate">Peroxodisulfate</a> </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickstoffverbindungen">Stickstoffverbindungen</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Tetrasulfur-tetranitride.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Tetrasulfur-tetranitride.png/220px-Tetrasulfur-tetranitride.png" decoding="async" width="220" height="140" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Tetrasulfur-tetranitride.png/330px-Tetrasulfur-tetranitride.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Tetrasulfur-tetranitride.png/440px-Tetrasulfur-tetranitride.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="698" /></a><figcaption>Tetraschwefeltetranitrid</figcaption></figure> <p><a href="/wiki/Tetraschwefeltetranitrid" title="Tetraschwefeltetranitrid">Tetraschwefeltetranitrid</a> S<sub>4</sub>N<sub>4</sub> ist ein goldroter Feststoff, der als Ausgangsverbindung für verschiedene Schwefel-Stickstoff-Verbindungen dient.<sup id="cite_ref-115" class="reference"><a href="#cite_note-115"><span class="cite-bracket">[</span>115<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-116" class="reference"><a href="#cite_note-116"><span class="cite-bracket">[</span>116<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/wiki/Dischwefeldinitrid" title="Dischwefeldinitrid">Dischwefeldinitrid</a> S<sub>2</sub>N<sub>2</sub> liegt in Form eines viergliedrigen, rechteckig-planaren Ringes vor. Die Verbindung kann durch Reaktion von Tetraschwefeltetranitrid mit <a href="/wiki/Silber" title="Silber">Silber</a> gewonnen werden. </p><p><a href="/wiki/Polythiazyl" title="Polythiazyl">Polythiazyl</a> (SN)<sub>x</sub> war das erste anorganische Polymer mit elektrischer Leitfähigkeit. Bei sehr niedrigen Temperaturen unterhalb von 0,26 K ist das Material supraleitend. Polythiazyl wird aus Dischwefeldinitrid gewonnen.<sup id="cite_ref-117" class="reference"><a href="#cite_note-117"><span class="cite-bracket">[</span>117<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/w/index.php?title=Schwefelstickstoff&action=edit&redlink=1" class="new" title="Schwefelstickstoff (Seite nicht vorhanden)">Schwefelstickstoff</a> (SN) wurde als Bestandteil von intergalaktischen Molekülwolken nachgewiesen. Im Labor kann es durch elektrische Entladungen in einem Stickstoff-Schwefel-Gas gewonnen werden. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenverbindungen">Halogenverbindungen</h3></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png/100px-Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png" decoding="async" width="100" height="106" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png/150px-Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png/200px-Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png 2x" data-file-width="1039" data-file-height="1100" /></a><figcaption>Struktur des Schwefelhexafluorids</figcaption></figure> <p><i>Schwefelhalogenide</i> des Typs SX<sub><i>n</i></sub> (<i>n</i> = 2, 4) sind von <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">Fluor</a> und <a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Chlor</a> bekannt, Fluor bildet außerdem ein Hexafluorid. Daneben ist eine Reihe von gemischten Halogenverbindungen bekannt. Sauerstoff-Halogenverbindungen des Typs SOX<sub>2</sub> (Thionylhalogenide), SO<sub>2</sub>X<sub>2</sub> (Sulfurylhalogenide) und SOX<sub>4</sub> sind bekannt. Vom Iod ist nur eine Iodpolysulfanverbindung des Typs I<sub>2</sub>S<sub><i>n</i></sub> bekannt.<sup id="cite_ref-118" class="reference"><a href="#cite_note-118"><span class="cite-bracket">[</span>118<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Schwefelfluoride">Schwefelfluoride</h4></div> <p><a href="/wiki/Schwefelhexafluorid" title="Schwefelhexafluorid">Schwefelhexafluorid</a> (SF<sub>6</sub>) ist ein farb- und geruchloses, ungiftiges Gas, das unbrennbar ist und sich äußerst reaktionsträge verhält. Es wird unter anderem als Isoliergas in der Mittel- und <a href="/wiki/Hochspannungstechnik" class="mw-redirect" title="Hochspannungstechnik">Hochspannungstechnik</a> eingesetzt.<sup id="cite_ref-119" class="reference"><a href="#cite_note-119"><span class="cite-bracket">[</span>119<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Gas wird als Tracer zum Nachweis der Windströmungen und bei Geruchsausbreitungsuntersuchungen eingesetzt. Wegen des hohen <a href="/wiki/Treibhauspotenzial" class="mw-redirect" title="Treibhauspotenzial">Treibhauspotenzials</a> ist der Einsatz aber umstritten.<sup id="cite_ref-120" class="reference"><a href="#cite_note-120"><span class="cite-bracket">[</span>120<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/wiki/Dischwefeldecafluorid" title="Dischwefeldecafluorid">Dischwefeldecafluorid</a> (S<sub>2</sub>F<sub>10</sub>) ist eine farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid.<sup id="cite_ref-121" class="reference"><a href="#cite_note-121"><span class="cite-bracket">[</span>121<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/wiki/Schwefeltetrafluorid" title="Schwefeltetrafluorid">Schwefeltetrafluorid</a> (SF<sub>4</sub>) ist ein farbloses, nicht brennbares Gas mit stechendem Geruch. Es zersetzt sich in Wasser unter Bildung von <a href="/wiki/Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a>. Es wirkt als schwache <a href="/wiki/Lewis-S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Lewis-Säure">Lewis-Säure</a> und bildet zum Beispiel 1:1-<a href="/wiki/Addukt" title="Addukt">Addukte</a> mit organischen Basen wie <a href="/wiki/Pyridin" title="Pyridin">Pyridin</a> und <a href="/wiki/Triethylamin" title="Triethylamin">Triethylamin</a>.<sup id="cite_ref-122" class="reference"><a href="#cite_note-122"><span class="cite-bracket">[</span>122<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/wiki/Schwefeldifluorid" title="Schwefeldifluorid">Schwefeldifluorid</a> (SF<sub>2</sub>) ist ein farbloses Gas, das schnell zu Dischwefeldifluorid (S<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) dimerisiert. Das letztere liegt in Form von zwei gasförmigen Isomeren vor, dem <a href="/wiki/Thiothionylfluorid" title="Thiothionylfluorid">Thiothionylfluorid</a> (S=SF<sub>2</sub>) und dem <a href="/wiki/Difluordisulfan" title="Difluordisulfan">Difluordisulfan</a> (FSSF). </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Schwefelchloride">Schwefelchloride</h4></div> <p><a href="/wiki/Dischwefeldichlorid" title="Dischwefeldichlorid">Dischwefeldichlorid</a> (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) wird durch Chlorierung von elementarem Schwefel gewonnen.<sup id="cite_ref-123" class="reference"><a href="#cite_note-123"><span class="cite-bracket">[</span>123<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dischwefeldichlorid wird zur Herstellung von Kautschuk-Vulkanisationsmitteln sowie anderen organischen Schwefelverbindungen verwendet. Es dient als <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> bei der Chlorierung von <a href="/wiki/Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a>. </p><p><a href="/wiki/Schwefeldichlorid" title="Schwefeldichlorid">Schwefeldichlorid</a> (SCl<sub>2</sub>), eine tiefrote Flüssigkeit, wird durch Umsetzung von <a href="/wiki/Dischwefeldichlorid" title="Dischwefeldichlorid">Dischwefeldichlorid</a> mit <a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Chlorgas</a> hergestellt. Es wird gelöst in <a href="/wiki/Schwefelkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Schwefelkohlenstoff">Schwefelkohlenstoff</a> (CS<sub>2</sub>) zur <a href="/wiki/Vulkanisation" title="Vulkanisation">Kaltvulkanisation</a> von <a href="/wiki/Kautschuk" class="mw-redirect" title="Kautschuk">Kautschuk</a> verwendet. Im Ersten Weltkrieg wurde Schwefeldichlorid zur Herstellung des Kampfstoffes <a href="/wiki/S-Lost" class="mw-redirect" title="S-Lost">S-Lost</a> verwendet. </p><p><a href="/wiki/Schwefeltetrachlorid" title="Schwefeltetrachlorid">Schwefeltetrachlorid</a> (SCl<sub>4</sub>) wird durch direkte <a href="/wiki/Chlorierung" title="Chlorierung">Chlorierung</a> von Schwefel mit <a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Chlor</a> hergestellt. Es ist im festen Zustand und unter −30 °C stabil, darüber zersetzt es sich, wobei Chlor und <a href="/wiki/Schwefeldichlorid" title="Schwefeldichlorid">Schwefeldichlorid</a> entstehen. </p> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Gemischte_Schwefelhalogenide_und_Oxohalogenide">Gemischte Schwefelhalogenide und Oxohalogenide</h4></div> <p><a href="/wiki/Schwefelpentafluorchlorid" class="mw-redirect" title="Schwefelpentafluorchlorid">Schwefelpentafluorchlorid</a> (SF<sub>5</sub>Cl), ein farbloses Gas, dient in der präparativen Chemie zur Darstellung von organischen Komponenten mit Kohlenstoff-Schwefel-Doppel- und Dreifachbindungen.<sup id="cite_ref-124" class="reference"><a href="#cite_note-124"><span class="cite-bracket">[</span>124<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p><p><a href="/w/index.php?title=Schwefelpentafluorbromid&action=edit&redlink=1" class="new" title="Schwefelpentafluorbromid (Seite nicht vorhanden)">Schwefelpentafluorbromid</a> (SF<sub>5</sub>Br), ein farbloses Gas, kann aus Schwefeltetrafluorid, <a href="/wiki/Silber(II)-fluorid" title="Silber(II)-fluorid">Silber(II)-fluorid</a> und elementarem Brom hergestellt werden. </p><p>Die Thionylhalogenide OSX<sub>2</sub> sind vom Fluor, Chlor und Brom bekannt, die Sulfurylhalogenide vom Fluor und Chlor.<sup id="cite_ref-125" class="reference"><a href="#cite_note-125"><span class="cite-bracket">[</span>125<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Verbindungen">Organische Verbindungen</h3></div> <div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="/wiki/Organoschwefelverbindung" class="mw-redirect" title="Organoschwefelverbindung">Organoschwefelverbindung</a></i></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Xanthogenat.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Xanthogenat.svg/220px-Xanthogenat.svg.png" decoding="async" width="220" height="106" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Xanthogenat.svg/330px-Xanthogenat.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Xanthogenat.svg/440px-Xanthogenat.svg.png 2x" data-file-width="1028" data-file-height="496" /></a><figcaption>Struktur der Xanthogenate</figcaption></figure> <p>Organoschwefelverbindungen sind organische Verbindungen, die Schwefel enthalten. Die Struktur, das Vorkommen und die Anwendungen der Organoschwefelverbindungen sind vielfältig. Viele <a href="/wiki/Naturstoffe" class="mw-redirect" title="Naturstoffe">Naturstoffe</a>, darunter zwei essentielle Aminosäuren, sind organische Schwefelverbindungen. Organische Schwefelverbindungen treten in fossilen Brennstoffen, etwa in Form von <a href="/wiki/Thiole" title="Thiole">Thiolen</a> oder <a href="/wiki/Thioether" title="Thioether">Thioethern</a> auf. <a href="/wiki/Anionische_Tenside" title="Anionische Tenside">Anionische Tenside</a> sind Natrium- oder Ammoniumsalze von <a href="/wiki/Sulfons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Sulfonsäure">Sulfonsäuren</a> oder Schwefelsäurehalbestern. In der <a href="/wiki/Flotation" title="Flotation">Flotationstechnik</a> eignen sich bestimmte Schwefelverbindungen wie <a href="/wiki/Xanthogenate" title="Xanthogenate">Xanthogenate</a>, <a href="/wiki/Dithiophosphors%C3%A4ureester" class="mw-redirect" title="Dithiophosphorsäureester">Dithiophosphorsäureester</a>, <a href="/wiki/Mercaptane" class="mw-redirect" title="Mercaptane">Mercaptane</a> oder <a href="/wiki/Alkylsulfonat" class="mw-redirect" title="Alkylsulfonat">Alkylsulfonate</a> als so genannte Sammler. </p><p>Die Kohlenstoff-Schwefel-Einfachbindung ist sowohl länger als auch schwächer als die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung. Die <a href="/wiki/Bindungsl%C3%A4nge" title="Bindungslänge">Bindungslängen</a> liegen zwischen 183 <a href="/wiki/Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a> in <a href="/wiki/Methanthiol" title="Methanthiol">Methanthiol</a> und 174 pm in <a href="/wiki/Thiophen" title="Thiophen">Thiophen</a>.<sup id="cite_ref-126" class="reference"><a href="#cite_note-126"><span class="cite-bracket">[</span>126<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die <a href="/wiki/Dissoziationsenergie" class="mw-redirect" title="Dissoziationsenergie">Dissoziationsenergie</a> der Kohlenstoff-Schwefel-Bindung beträgt für Thiomethan 312,5 kJ/mol,<sup id="cite_ref-127" class="reference"><a href="#cite_note-127"><span class="cite-bracket">[</span>127<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> die Dissoziationsenergie für <a href="/wiki/Dimethylsulfid" title="Dimethylsulfid">Dimethylsulfid</a> und <a href="/wiki/Dimethylether" title="Dimethylether">Dimethylether</a> 305 und 322 kJ/mol. </p> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:L-alliin-2D-skeletal.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0e/L-alliin-2D-skeletal.png/220px-L-alliin-2D-skeletal.png" decoding="async" width="220" height="112" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0e/L-alliin-2D-skeletal.png/330px-L-alliin-2D-skeletal.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0e/L-alliin-2D-skeletal.png/440px-L-alliin-2D-skeletal.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="560" /></a><figcaption>Struktur von <small>L</small>-Alliin, ein natürlicher, S-chiraler Inhaltsstoff von Knoblauch</figcaption></figure> <p>Die organische Chemie des Schwefels ist vielfältig. Praktisch zu allen Kohlenstoff-Sauerstoff-Verbindungen bestehen die organischen Schwefel-Analoga. Diese unterscheiden sich in ihren Reaktionen oft beträchtlich von den Sauerstoffverbindungen. </p><p>Bekannte Organoschwefelverbindungen sind <a href="/wiki/Alkanthiole" class="mw-redirect" title="Alkanthiole">Thiole</a>, die auch Mercaptane genannt werden. Thiole entstehen beispielsweise bei der Umsetzung von Kaliumhydrogensulfid mit Alkylhalogeniden. Die Alkylierung von <a href="/wiki/Thioharnstoff" title="Thioharnstoff">Thioharnstoff</a> mit Alkylhalogeniden und anschließender Umsetzung mit Natronlauge führt ebenfalls zu Thiolen und Freisetzung von Harnstoff. Thiole sind Bestandteil vieler Naturstoffe wie den Abwehrstoffen des <a href="/wiki/Stinktier" class="mw-redirect" title="Stinktier">Stinktiers</a> (3-Methylbutanthiol) und weisen oft einen unangenehmen Geruch auf. Sie lassen sich leicht durch Oxidation in <a href="/wiki/Disulfide" title="Disulfide">Disulfide</a> oder über die Stufen der <a href="/wiki/Sulfens%C3%A4uren" title="Sulfensäuren">Sulfensäuren</a> und <a href="/wiki/Sulfins%C3%A4uren" title="Sulfinsäuren">Sulfinsäuren</a> in <a href="/wiki/Sulfons%C3%A4uren" title="Sulfonsäuren">Sulfonsäuren</a> überführen. Disulfid-Brücken stabilisieren die Struktur von Proteinen und <a href="/wiki/Peptidhormon" class="mw-redirect" title="Peptidhormon">Peptidhormonen</a> wie <a href="/wiki/Insulin" title="Insulin">Insulin</a>. Beim Legen einer <a href="/wiki/Dauerwelle" title="Dauerwelle">Dauerwelle</a> werden die Cystinbindungen im <a href="/wiki/Keratin" class="mw-redirect" title="Keratin">Keratin</a> durch Reduktion mit <a href="/wiki/Thioglycols%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Thioglycolsäure">Thioglycolsäure</a> aufgebrochen. Danach werden die Haare in die gewünschte Form gebracht. Durch nachfolgende Oxidation der Thiolgruppen im Keratin mit <a href="/wiki/Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> zu Disulfidbrücken werden die Haare in dieser neuen Form fixiert. <a href="/wiki/Knoblauch" title="Knoblauch">Knoblauch</a>, Lauch und andere Pflanzen enthalten eine Reihe von schwefelorganischen Wirkstoffen wie <a href="/wiki/Alliin" title="Alliin">Alliin</a>, die antibiotische Eigenschaften aufweisen. </p><p><a href="/wiki/Thioether" title="Thioether">Thioether</a> lassen sich beispielsweise durch die Reaktion von Alkalisulfid mit Alkylhalogeniden oder durch die <a href="/wiki/Pummerer-Umlagerung" title="Pummerer-Umlagerung">Pummerer-Umlagerung</a> herstellen. Mit Alkylhalogenid im Überschuss entstehen Trialkylsulfoniumsalze. Thioether lassen sich leicht zu <a href="/wiki/Sulfoxide" title="Sulfoxide">Sulfoxiden</a> und <a href="/wiki/Sulfone" title="Sulfone">Sulfonen</a> oxidieren. Sulfoxide mit zwei unterschiedlichen Alkylresten sind am Schwefelatom chiral. Das freie Elektronenpaar fungiert dabei als vierter Substituent.<sup id="cite_ref-128" class="reference"><a href="#cite_note-128"><span class="cite-bracket">[</span>128<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png/330px-Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png" decoding="async" width="330" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png/495px-Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png/660px-Johnson-Corey-Chaykovsky_Reaction_Scheme.png 2x" data-file-width="1372" data-file-height="416" /></a><figcaption>Johnson-Corey-Chaykovsky Reaktion</figcaption></figure> <p>Als <a href="/wiki/Heterocyclen" title="Heterocyclen">heterocyclische Verbindung</a> ist zum Beispiel <a href="/wiki/Thiophen" title="Thiophen">Thiophen</a> bekannt. Kohlenstoff-Schwefel-Sauerstoff-Verbindungen wie <a href="/wiki/Sulfoxide" title="Sulfoxide">Sulfoxide</a>, die wie <a href="/wiki/Dimethylsulfoxid" title="Dimethylsulfoxid">Dimethylsulfoxid</a> als <a href="/wiki/L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a> verwendet werden, sind verbreitet. <a href="/wiki/Sulfons%C3%A4uren" title="Sulfonsäuren">Sulfonsäuren</a> beziehungsweise deren Salze, die <a href="/wiki/Sulfonate" class="mw-redirect" title="Sulfonate">Sulfonate</a>, finden als <a href="/wiki/Tenside" class="mw-redirect" title="Tenside">Tenside</a> Verwendung. In der organischen Synthese werden <a href="/wiki/Thioacetal" class="mw-redirect" title="Thioacetal">Thioacetale</a> als Synthons zur <a href="/wiki/Umpolung" title="Umpolung">Umpolung</a> der Carbonylfunktion, zum Beispiel in der <a href="/wiki/Corey-Seebach-Reaktion" title="Corey-Seebach-Reaktion">Corey-Seebach-Reaktion</a> eingesetzt. In der Johnson-Corey-Chaykovsky Reaktion wird eine Carbonylfunktion mittels Schwefel-<a href="/wiki/Ylide" title="Ylide">Yliden</a> in ein <a href="/wiki/Epoxid" class="mw-redirect" title="Epoxid">Epoxid</a> überführt. </p><p>Der Chemie der <a href="/wiki/Riechstoff" title="Riechstoff">Riech-</a> und <a href="/wiki/Aroma" title="Aroma">Geschmacksstoffe</a> sind eine Vielzahl schwefelhaltiger <a href="/wiki/Organoleptisch" class="mw-redirect" title="Organoleptisch">organoleptischer</a> Stoffe bekannt. Sie hat etliche Stoffe aus natürlichen Quellen identifiziert und nutzt das <a href="/wiki/Heteroatom" title="Heteroatom">Heteroelement</a> zum Designen neuer Riechstoffe und zur Ermittlung <a href="/wiki/Olfaktorisch" class="mw-redirect" title="Olfaktorisch">olfaktorischer</a> <a href="/wiki/Quantitative_Struktur-Wirkungs-Beziehung" title="Quantitative Struktur-Wirkungs-Beziehung">Struktur-Wirkungs-Beziehungen</a>.<sup id="cite_ref-129" class="reference"><a href="#cite_note-129"><span class="cite-bracket">[</span>129<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der niedrigste <a href="/wiki/Geruchsschwellenwert" class="mw-redirect" title="Geruchsschwellenwert">Geruchsschwellenwert</a> (10<sup>−4</sup> <a href="/wiki/Parts_per_billion" title="Parts per billion">ppb</a>), der je in natürlichen Aromen gemessen wurde, stammt von dem aus der <a href="/wiki/Grapefruit" title="Grapefruit">Grapefrucht</a> isolierten <a href="/wiki/Thioterpineol" title="Thioterpineol">Thioterpineol</a>, dem Schwefel-Analogon des α-<a href="/wiki/Terpineol" class="mw-redirect" title="Terpineol">Terpineols</a>.<sup id="cite_ref-130" class="reference"><a href="#cite_note-130"><span class="cite-bracket">[</span>130<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Geringfügig schwächere Potenz hat das strukturell ähnliche 8-Thio-<i>p</i>-menth-3-on mit dem typischen Geruch der <a href="/wiki/Schwarze_Johannisbeere" title="Schwarze Johannisbeere">schwarzen Johannisbeere</a>.<sup id="cite_ref-131" class="reference"><a href="#cite_note-131"><span class="cite-bracket">[</span>131<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Übertroffen werden diese Stoffe vom <a href="/wiki/Thiamin" title="Thiamin">Thiamin</a>-<a href="/wiki/Photolyse" title="Photolyse">Photolyten</a> Bis(2-methyl-3-furyl)disulfid, der zu den geruchsstärksten Verbindungen der organischen Chemie gehört.<sup id="cite_ref-132" class="reference"><a href="#cite_note-132"><span class="cite-bracket">[</span>132<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im <a href="/wiki/Galbanharz" title="Galbanharz">Galbanharz</a> finden sich ausgeprägt riechende <a href="/wiki/Thioester" title="Thioester">Thioester</a> als Strukturverwandte der <a href="/wiki/Greiskr%C3%A4uter" title="Greiskräuter">Senecioester</a>.<sup id="cite_ref-133" class="reference"><a href="#cite_note-133"><span class="cite-bracket">[</span>133<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein dem <a href="/wiki/Terpene#Acyclische_Monoterpene" title="Terpene">Perillen</a> analoges monoterpenoides Thiophen ist enthalten im <a href="/wiki/Hopfen" title="Hopfen">Hopfen</a>. <a href="/wiki/Shiitake" title="Shiitake">Shiitake</a> enthält den Aromastoff 1,2,3,5,6-Pentathiepan (Lenthionin). <a href="/wiki/Spargel" title="Spargel">Spargel</a> enthält 1,2-Dithiolane. <a href="/wiki/Rettich" class="mw-redirect" title="Rettich">Rettich</a> und <a href="/wiki/Radieschen" title="Radieschen">Radieschen</a> setzen das 4-Methylsulfinyl-3-butenyl-<a href="/wiki/Isothiocyanat" class="mw-redirect" title="Isothiocyanat">isothiocyanat</a> frei. </p><p>Das farb- und geruchslose <a href="/wiki/Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> wird mit <a href="/wiki/Tetrahydrothiophen" title="Tetrahydrothiophen">Tetrahydrothiophen</a> odoriert, um im Leckagefall eine leichte geruchliche Wahrnehmung zu garantieren. Ausströmendes Erdgas kann dadurch bei kleinsten Leckagen wahrgenommen werden.<sup id="cite_ref-134" class="reference"><a href="#cite_note-134"><span class="cite-bracket">[</span>134<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Schwefelhaltige_Liganden">Schwefelhaltige Liganden</h3></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png/220px-Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png" decoding="async" width="220" height="168" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png/330px-Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png/440px-Rauchfuss_structure_Fe-Ni_model_cplx.png 2x" data-file-width="729" data-file-height="558" /></a><figcaption>Schwefel als Brückenligand in Eisen-Nickel-Cluster</figcaption></figure> <p>Schwefel verfügt als Ligand in der metallorganischen Chemie über mannigfaltige Koordinationsmöglichkeiten. Die Metall-Schwefel-Komplexe gelten als Modellverbindungen für das Studium von <a href="/wiki/Metalloenzyme" class="mw-redirect" title="Metalloenzyme">Metalloenzymen</a>. Schwefel tritt in den Komplexen als verbrückender Mono-, Di- und Polysulfidoligand, als Sulfid, als Schwefelring verschiedener Größe oder als η<sup>2</sup>-Disulfid auf.<sup id="cite_ref-135" class="reference"><a href="#cite_note-135"><span class="cite-bracket">[</span>135<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div> <ul><li><a href="/wiki/Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a>, Hans-Joachim Mäusle: <i>Flüssiger Schwefel – ein Rohstoff komplizierter Zusammensetzung.</i> In: <i>Chemie in unserer Zeit.</i> 14. Jahrgang 1980, Nr. 3, S. 73–81, <a href="//doi.org/10.1002/ciuz.19800140302" class="extiw" title="doi:10.1002/ciuz.19800140302">doi:10.1002/ciuz.19800140302</a>.</li> <li>Ralf Steudel (Hrsg.): <i>Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds (part I & II).</i> In: <i>Topics in Current Chemistry.</i> Band 230 & 231, Springer, Berlin 2003, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783642072871" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-642-07287-1</a>.</li> <li>Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3777607363" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7776-0736-3</a>.</li> <li>Winnacker-Küchler: <i>Chemische Technik: Prozesse und Produkte. Band 3: Anorganische Grundstoffe, Zwischenprodukte.</i> herausgegeben von Roland Dittmeyer, <a href="/wiki/Wilhelm_Keim" title="Wilhelm Keim">Wilhelm Keim</a>, Gerhard Kreysa, Alfred Oberholz. Wiley-VCH Verlag, 2005, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527307680" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-30768-0</a>.</li> <li>Ralf Steudel, David Scheschkewitz: <i>Chemistry of the Non-Metals: Syntheses – Structures – Bonding – Applications</i>, 2nd ed., de Gruyter, Berlin/Boston 2020, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110578058" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-057805-8</a>.</li> <li>Max Schmidt: <i>Elementarer Schwefel – ein aktuelles Problem in Theorie und Praxis.</i> In: <i>Angewandte Chemie.</i> 85, 1973, S. 474–484, <a href="//doi.org/10.1002/ange.19730851103" class="extiw" title="doi:10.1002/ange.19730851103">doi:10.1002/ange.19730851103</a>.</li> <li>Joachim Schroeter: <i>Der Schwefel in der Medizin und in der älteren Chemie.</i> In: <i>Ciba Zeitschrift</i> 9, 1945, Nr. 98 (<i>Der Schwefel</i>), S. 3497–3502.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Schwefel" class="extiw" title="wikt:Schwefel">Wiktionary: Schwefel</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/12px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="12" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/24px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></span></span></div><b><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sulfur?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Schwefel</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Schwefelwasserstoff" class="extiw" title="wikt:Schwefelwasserstoff">Wiktionary: Schwefelwasserstoff</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/16px-Wikibooks-logo.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/24px-Wikibooks-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/32px-Wikibooks-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Schwefel" class="extiw" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Schwefel">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Schwefel</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div> <ul><li><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Schwefel" class="extiw" title="mineralienatlas:Schwefel">Mineralienatlas:Schwefel</a> und <a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Mineralienportrait/Schwefel" class="extiw" title="mineralienatlas:Mineralienportrait/Schwefel">Mineralienatlas:Mineralienportrait/Schwefel</a> (Wiki)</li> <li><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.geodz.com/deu/d/Schwefelkreislauf"><i>Schwefelkreislauf.</i></a> In: <i>GeoDZ.com – Das Lexikon der Erde.</i><span class="Abrufdatum" style="display:none"> Abgerufen am 6. Oktober 2020</span></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Schwefelkreislauf&rft.description=Schwefelkreislauf&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.geodz.com%2Fdeu%2Fd%2FSchwefelkreislauf"> </span></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div> <ol class="references"> <li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3777607363" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7776-0736-3</a>.</span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/sulfur/">www.webelements.com (Schwefel)</a> entnommen.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert, da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für das mittlere Atomgewicht der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: <i>Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).</i> In: <i><a href="/wiki/Pure_and_Applied_Chemistry" title="Pure and Applied Chemistry">Pure Appl. Chem.</a></i> 2011, S. 1, <a href="//doi.org/10.1351/PAC-REP-10-09-14" class="extiw" title="doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14">doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14</a>.</span> </li> <li id="cite_note-CIAAW-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span> </li> <li id="cite_note-IUPAC2-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-IUPAC2_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls">IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 (Excel-Tabelle)</a>.</span> </li> <li id="cite_note-NIST-ASD-sulfur-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-sulfur_6-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=sulfur&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>sulfur</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="/wiki/NIST" class="mw-redirect" title="NIST">NIST</a>, Gaithersburg, MD. <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefel&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-Webelements-sulfur-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-sulfur_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-sulfur_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-sulfur_7-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-sulfur_7-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-sulfur_7-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-sulfur_7-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/sulfur/atoms.html"><i>sulfur</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">S. J. Rettig, J. Trotter: <i>Refinement of the Structure of Orthorhombic Sulfur, α-S<sub>8</sub>.</i> In: <i>Acta Crystallographica Section C.</i> Band 43, 1987, S. 2260–2262, <a href="//doi.org/10.1107/S0108270187088152" class="extiw" title="doi:10.1107/S0108270187088152">doi:10.1107/S0108270187088152</a>.</span> </li> <li id="cite_note-CRC-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC_9-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Properties of the Elements and Inorganic Compounds</i>, S. 4-142 – 4-147.<span class="editoronly" style="display:none;"></span> Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span> </li> <li id="cite_note-Zhang-10"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="//doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span> </li> <li id="cite_note-GESTIS-11"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_11-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_11-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008130">Schwefel</a></span> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 6. Februar 2024.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span> </li> <li id="cite_note-CLP_100.028.839-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.839_12-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/substance/external/100.028.839">Sulfur</a></span> im <i>Classification and Labelling Inventory</i> der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="/wiki/Inverkehrbringen" title="Inverkehrbringen">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span> </li> <li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text"><i><a href="/wiki/Etymologisches_W%C3%B6rterbuch_der_deutschen_Sprache" title="Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache">Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache</a>.</i> 1967, S. 690.</span> </li> <li id="cite_note-Ursprung-14"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Ursprung_14-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Ursprung_14-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">N. Figurowski: <i>Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen.</i> Aulis-Verlag Deubner, Köln 1981, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3761405618" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7614-0561-8</a>, S. 179–180.</span> </li> <li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">George Rapp: <i>Archaeomineralogy.</i> 2. Auflage. Springer, 2009, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783540785934" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-78593-4</a>, S. 242.</span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Hom.+Od.+22.480"><i>Odyssey.</i></a> book 22, lines 480–495.</span> </li> <li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">John F. Healy: <i>Pliny the Elder on science and technology.</i> Oxford University Press, 1999, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/0198146876" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-19-814687-6</a>, S. 247–249.</span> </li> <li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Plinius der Ältere: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Naturalis historia. Aus dem Lateinischen von John Bostock & al.</cite> <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>35</span>, <span style="white-space:nowrap">Kap.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>15</span> (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.02.0137%3Abook%3D35%3Achapter%3D50">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefel&rft.atitle=15&rft.au=Plinius+der+%C3%84ltere&rft.btitle=Naturalis+historia.+Aus+dem+Lateinischen+von+John+Bostock+%26+al.&rft.genre=bookitem&rft.volume=35" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Fritz_Seel" title="Fritz Seel">Fritz Seel</a>: <i>Geschichte und Chemie des Schwarzpulvers. Le charbon fait la poudre.</i> In: <i><a href="/wiki/Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a>.</i> Band 22, 1988, S. 9–16, <a href="//doi.org/10.1002/ciuz.19880220103" class="extiw" title="doi:10.1002/ciuz.19880220103">doi:10.1002/ciuz.19880220103</a>.</span> </li> <li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Franz_Feldhaus" class="mw-redirect" title="Franz Feldhaus">Franz Maria Feldhaus</a>: <i><a href="https://de.wikisource.org/wiki/ADB:Berthold_(Erfinder_des_Schie%C3%9Fpulvers)" class="extiw" title="s:ADB:Berthold (Erfinder des Schießpulvers)">Berthold (Erfinder des Schießpulvers)</a>.</i> In: <i><a href="/wiki/Allgemeine_Deutsche_Biographie" title="Allgemeine Deutsche Biographie">Allgemeine Deutsche Biographie</a></i> (ADB). Band 55, Duncker & Humblot, Leipzig 1910, S. 617–619.</span> </li> <li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Otto Zekert (Hrsg.): <i>Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570.</i> Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 157 (<i>Sulphur</i>).</span> </li> <li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Wilhelm Hassenstein, <a href="/wiki/Hermann_Virl" title="Hermann Virl">Hermann Virl</a>: <i>Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.</i> Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 106.</span> </li> <li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a>: <i>Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes.</i> (= <i>Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm.</i> Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960), S. 471.</span> </li> <li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.elsevier-data.de/rochelexikon5a/ro35000/r37427.003.html">Roche Lexikon</a>.</span> </li> <li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">William H. Brock: <cite style="font-style:italic">Viewegs Geschichte der Chemie</cite>. Springer, 1997, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3540670335" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-540-67033-5</a>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>67</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=AJ-c8py7t6gC&pg=PA67#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefel&rft.au=William+H.+Brock&rft.btitle=Viewegs+Geschichte+der+Chemie&rft.date=1997&rft.genre=book&rft.isbn=3540670335&rft.pages=67&rft.pub=Springer" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text">J. Gay-Lussax, L. J. Thenard: <i>Prüfung der zerlegenden Untersuchungen des Hrn. Davy über die Natur des Schwefels und des Phosphors.</i> In: <i><a href="/wiki/Annalen_der_Physik" title="Annalen der Physik">Annalen der Physik</a>.</i> Volume 35, Issue 7, 1810, S. 292–310, <a href="//doi.org/10.1002/andp.18100350704" class="extiw" title="doi:10.1002/andp.18100350704">doi:10.1002/andp.18100350704</a>.</span> </li> <li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">Peter Kurzweil, Paul Scheipers: <i>Chemie: Grundlagen, Aufbauwissen, Anwendungen und Experimente.</i> Vieweg+Teubner; (2011), S. , <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3834815551" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8348-1555-1</a>.</span> </li> <li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">W. C. Zeise: <i>Jahresber. Fortschr. Chem.</i> 3, 1824, S. 80; 16, 1837, S. 302.</span> </li> <li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">Lawrie Lloyd: <i>Handbook of Industrial Catalysts (Fundamental and Applied Catalysis).</i> Springer US, 2011, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9780387246826" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-387-24682-6</a>, S. 29.</span> </li> <li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text">Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Chemie. Ein Lehrbuch für alle Naturwissenschaftler| VCH VerlagsgesellschaftD6940 Weinheim, 1988, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527262415" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-26241-5</a>, S. 919f</span> </li> <li id="cite_note-Mschmidt-31"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Mschmidt_31-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Mschmidt_31-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Max Schmidt: <i>Schwefel – was ist das eigentlich?</i> In: <i>Chemie in unserer Zeit.</i> Band 7, Nr. 1, Februar 1973, S. 11–18, <a href="//doi.org/10.1002/ciuz.19730070103" class="extiw" title="doi:10.1002/ciuz.19730070103">doi:10.1002/ciuz.19730070103</a>.</span> </li> <li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text">Ernst Beckmann: <i>Kryoskopische Bestimmungen in Jod.</i> In: <i><a href="/wiki/Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_Chemie" class="mw-redirect" title="Zeitschrift für anorganische Chemie">Zeitschrift für anorganische Chemie</a>.</i> Volume 77, Issue 1, S. 200–208, 3. Oktober 1912, <a href="//doi.org/10.1002/zaac.19120770115" class="extiw" title="doi:10.1002/zaac.19120770115">doi:10.1002/zaac.19120770115</a>.</span> </li> <li id="cite_note-33"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-33">↑</a></span> <span class="reference-text">B. E. Warren, J. T. Burwell: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r246413598">.mw-parser-output .webarchiv-memento{color:var(--color-base,#202122)!important}</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20121015155602/http://www.deepdyve.com/lp/american-institute-of-physics/the-structure-of-rhombic-sulphur-NlNuw3Lu2H"><i>The Structure of Rhombic Sulphur.</i></a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung"><span class="webarchiv-memento">Memento</span></a> vom 15. Oktober 2012 im <i><a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) In: <i><a href="/wiki/J._Chem._Phys." class="mw-redirect" title="J. Chem. Phys.">J. Chem. Phys.</a></i> 3, 6, 1935, <a href="//doi.org/10.1063/1.1749557" class="extiw" title="doi:10.1063/1.1749557">doi:10.1063/1.1749557</a>.</span> </li> <li id="cite_note-34"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-34">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/show.php?id=3826&ld=1#themap"><i>Sulphur.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Sulphur&rft.description=Sulphur&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.mindat.org%2Fshow.php%3Fid%3D3826%26ld%3D1%23themap"> </span></span> </li> <li id="cite_note-35"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-35">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Mineralienportrait/Schwefel#Raffinierung_des_Schwefels" class="extiw" title="mineralienatlas:Mineralienportrait/Schwefel">Mineralienatlas: Mineralienportrait Schwefel</a></span> </li> <li id="cite_note-36"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-36">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a href="/wiki/Ernest_Henry_Nickel" title="Ernest Henry Nickel">Ernest H. Nickel</a>, Monte C. Nichols: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf"><i>IMA/CNMNC List of Minerals 2009.</i></a> (PDF; 1,9 MB) In: <i>cnmnc.units.it.</i> IMA/CNMNC, Januar 2009,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 15. Februar 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=IMA%2FCNMNC+List+of+Minerals+2009&rft.description=IMA%2FCNMNC+List+of+Minerals+2009&rft.identifier=http%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2FIMA2009-01%2520UPDATE%2520160309.pdf&rft.creator=%5B%5BErnest+Henry+Nickel%7CErnest+H.+Nickel%5D%5D%2C+Monte+C.+Nichols&rft.publisher=IMA%2FCNMNC&rft.date=2009-01&rft.language=en"> </span></span> </li> <li id="cite_note-ReferenceA-37"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ReferenceA_37-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ReferenceA_37-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Karl_Hugo_Strunz" title="Karl Hugo Strunz">Hugo Strunz</a>, Ernest H. Nickel: <cite style="font-style:italic">Strunz Mineralogical Tables</cite>. 9. Auflage. E. Schweizerbart'sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), Stuttgart 2001, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/351065188X" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-510-65188-X</a>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>53</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefel&rft.au=Hugo+Strunz%2C+Ernest+H.+Nickel&rft.btitle=Strunz+Mineralogical+Tables&rft.date=2001&rft.edition=9.&rft.genre=book&rft.isbn=351065188X&rft.pages=53&rft.place=Stuttgart&rft.pub=E.+Schweizerbart%27sche+Verlagsbuchhandlung+%28N%C3%A4gele+u.+Obermiller%29" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-Handbook-38"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Handbook_38-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Handbook_38-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sulphur.pdf"><i>Sulfur.</i></a> (PDF; 447 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Sulfur&rft.description=Sulfur&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.handbookofmineralogy.org%2Fpdfs%2Fsulphur.pdf"> </span> (englisch, PDF 436,8 kB).</span> </li> <li id="cite_note-39"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-39">↑</a></span> <span class="reference-text">Peter Adolphi, Bernd Ullrich: <i>Fixierung und Reaktionsfähigkeit von Schwefel in Braunkohle.</i> In: <i>Proc. XXXII. Kraftwerkstechnisches Kolloquium, Nutzung schwieriger Brennstoffe in Kraftwerken, Dresden 24. und 25. Oktober 2000.</i> S. 109–116.</span> </li> <li id="cite_note-40"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-40">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm"><i>The chemical composition of seawater.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=The+chemical+composition+of+seawater&rft.description=The+chemical+composition+of+seawater&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.seafriends.org.nz%2Foceano%2Fseawater.htm"> </span></span> </li> <li id="cite_note-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-41">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mpi-bremen.de/Binaries/Binary1585/methanox2.pdf"><i>Ein ungewöhnliches Enzym ermöglicht die Inaktivierung von Methan.</i></a> (PDF; 343 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Ein+ungew%C3%B6hnliches+Enzym+erm%C3%B6glicht+die+Inaktivierung+von+Methan&rft.description=Ein+ungew%C3%B6hnliches+Enzym+erm%C3%B6glicht+die+Inaktivierung+von+Methan&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.mpi-bremen.de%2FBinaries%2FBinary1585%2Fmethanox2.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-42">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20190524082048/http://wvsb.at/lexikonS.htm"><i>Wasserlexikon: Sulfat.</i></a> Archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r235239667">.mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-position:center right;background-repeat:no-repeat}body.skin-minerva .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a4/OOjs_UI_icon_external-link-ltr-progressive.svg")!important;background-size:10px;padding-right:13px!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a,body.skin-monobook .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/30/MediaWiki_external_link_icon.svg")!important;padding-right:13px!important}body.skin-vector .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/Link-external-small-ltr-progressive.svg")!important;background-size:0.857em;padding-right:1em!important}</style><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fwww.wvsb.at%2FlexikonS.htm">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar) am <span style="white-space:nowrap;">24. Mai 2019</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Wasserlexikon%3A+Sulfat&rft.description=Wasserlexikon%3A+Sulfat&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20190524082048%2Fhttp%3A%2F%2Fwvsb.at%2FlexikonS.htm&rft.source=https://www.wvsb.at/lexikonS.htm"> </span></span> </li> <li id="cite_note-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-43">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20190617203427/https://www.nasa.gov/centers/langley/news/factsheets/Aerosols.html"><i>Atmospheric Aerosols: What Are They, and Why Are They So Important?</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fwww.nasa.gov%2Fcenters%2Flangley%2Fnews%2Ffactsheets%2FAerosols.html">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar) am <span style="white-space:nowrap;">17. Juni 2019</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 2. Juli 2012</span>.</span> <small class="archiv-bot"><span class="wp_boppel noviewer" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span title="i"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/15px-Pictogram_voting_info.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/23px-Pictogram_voting_info.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/30px-Pictogram_voting_info.svg.png 2x" data-file-width="250" data-file-height="250" /></span></span></span> <b>Info:</b> Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß <a href="/wiki/Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink" title="Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink">Anleitung</a> und entferne dann diesen Hinweis.</small><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://IABotmemento.invalid/https://www.nasa.gov/centers/langley/news/factsheets/Aerosols.html">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nasa.gov/centers/langley/news/factsheets/Aerosols.html">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Webachiv/IABot/www.nasa.gov&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Webachiv/IABot/www.nasa.gov (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Webachiv/IABot/www.nasa.gov</a></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Atmospheric+Aerosols%3A+What+Are+They%2C+and+Why+Are+They+So+Important%3F&rft.description=Atmospheric+Aerosols%3A+What+Are+They%2C+and+Why+Are+They+So+Important%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20190617203427%2Fhttps%3A%2F%2Fwww.nasa.gov%2Fcenters%2Flangley%2Fnews%2Ffactsheets%2FAerosols.html&rft.source=https://www.nasa.gov/centers/langley/news/factsheets/Aerosols.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-Alan-44"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Alan_44-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alan_44-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Alan R. Wellburn, U. Gramm (Übers.), D. Mennecke-Bühler (Übers.): <i>Luftverschmutzung und Klimaänderung: Auswirkungen auf Flora, Fauna und Mensch.</i> Springer, 1997, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3540618317" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-540-61831-7</a>, S. 31 u. 104 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=x_Gf6wpzIKAC&pg=PA31#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span> </li> <li id="cite_note-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-45">↑</a></span> <span class="reference-text">Niemeier, U., & Tilmes, S. (2017). Sulfur injections for a cooler planet. Science, 357(6348), 246–248. <a href="//doi.org/10.1126/science.aan3317" class="extiw" title="doi:10.1126/science.aan3317">doi:10.1126/science.aan3317</a></span> </li> <li id="cite_note-46"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-46">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><i>Klima-Manipulation: Mit Technik gegen die Erderwärmung.</i> Berliner Zeitung, 20. August 2018, ehemals im <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Farchiv.berliner-zeitung.de%2Fwissen%2Fklima-manipulation-mit-technik-gegen-die-erderwaermung-28179928">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar)<span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 14. Dezember 2019</span>.<span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://deadurl.invalid/https://archiv.berliner-zeitung.de/wissen/klima-manipulation-mit-technik-gegen-die-erderwaermung-28179928">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://archiv.berliner-zeitung.de/wissen/klima-manipulation-mit-technik-gegen-die-erderwaermung-28179928">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Toter_Link/archiv.berliner-zeitung.de&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Toter Link/archiv.berliner-zeitung.de (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Toter Link/archiv.berliner-zeitung.de</a></span> <small>(<a href="/wiki/Wikipedia:Defekte_Weblinks" title="Wikipedia:Defekte Weblinks">Seite nicht mehr abrufbar</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://timetravel.mementoweb.org/list/2010/https://archiv.berliner-zeitung.de/wissen/klima-manipulation-mit-technik-gegen-die-erderwaermung-28179928">Suche in Webarchiven</a>)</small></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Klima-Manipulation%3A+Mit+Technik+gegen+die+Erderw%C3%A4rmung&rft.description=Klima-Manipulation%3A+Mit+Technik+gegen+die+Erderw%C3%A4rmung&rft.identifier=https%3A%2F%2Farchiv.berliner-zeitung.de%2Fwissen%2Fklima-manipulation-mit-technik-gegen-die-erderwaermung-28179928&rft.publisher=Berliner+Zeitung&rft.date=2018-08-20"> </span></span> </li> <li id="cite_note-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-47">↑</a></span> <span class="reference-text">Tilmes, S., Müller, R., & Salawitch, R. (2008). The sensitivity of polar ozone depletion to proposed geoengineering schemes. Science, 320(5880), 1201–1204. <a href="//doi.org/10.1126/science.1153966" class="extiw" title="doi:10.1126/science.1153966">doi:10.1126/science.1153966</a></span> </li> <li id="cite_note-48"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-48">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.heise.de/newsticker/meldung/Forscher-warnen-vor-Geo-Engineering-202517.html"><i>Forscher warnen vor Geo-Engineering.</i></a> Heise Online, 24. April 2008,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 14. Dezember 2019</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Forscher+warnen+vor+Geo-Engineering&rft.description=Forscher+warnen+vor+Geo-Engineering&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.heise.de%2Fnewsticker%2Fmeldung%2FForscher-warnen-vor-Geo-Engineering-202517.html&rft.publisher=Heise+Online&rft.date=2008-04-24"> </span></span> </li> <li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text">Thomas Leustek, Kazuki Saito: <i>Sulfate Transport and Assimilation in Plants.</i> In: <i><a href="/wiki/Plant_Physiology" title="Plant Physiology">Plant Physiology</a>.</i> Band 120, Nr. 3, Juli 1999, S. 637–644, <a href="//doi.org/10.1104/pp.120.3.637" class="extiw" title="doi:10.1104/pp.120.3.637">doi:10.1104/pp.120.3.637</a>.</span> </li> <li id="cite_note-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-50">↑</a></span> <span class="reference-text">Daniel C. Boice, Celine Reyle: <i>The Nature of Diatomic Sulfur in Comets.</i> In: <i>Formation of Cometary Material, 25th meeting of the IAU, Joint Discussion 14, 22. Juli 2003, Sydney, Australia.</i> <a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2003IAUJD..14E..38B">2003IAUJD..14E..38B</a>.</span> </li> <li id="cite_note-51"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-51">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.geology.sdsu.edu/how_volcanoes_work/io.html"><i>Volcanism on Io.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Volcanism+on+Io&rft.description=Volcanism+on+Io&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.geology.sdsu.edu%2Fhow_volcanoes_work%2Fio.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-52"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-52">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.astrobio.net/exclusive/2528/swimming-a-salty-sea"><i>Swimming a Salty Sea.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Swimming+a+Salty+Sea&rft.description=Swimming+a+Salty+Sea&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.astrobio.net%2Fexclusive%2F2528%2Fswimming-a-salty-sea"> </span></span> </li> <li id="cite_note-53"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-53">↑</a></span> <span class="reference-text">C. A. Gottlieb, E. W. Gottlieb, M. M. Litvak, J. A. Ball, H. Pennfield: <i>Observations of interstellar sulfur monoxide.</i> In: <i>Astrophysical Journal.</i> 219, 1, 1978, S. 77–94. <a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1978ApJ...219...77G">1978ApJ...219...77G</a>.</span> </li> <li id="cite_note-54"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-54">↑</a></span> <span class="reference-text">M. W. Sinclair, N. Fourikis, J. C. Ribes, B. J. Robinson, R. D. Brown, P. D. Godfrey: <i>Detection of interstellar thioformaldehyde.</i> In: <i><a href="/wiki/Australian_Journal_of_Physics" title="Australian Journal of Physics">Australian Journal of Physics</a>.</i> Band 26, S. 85. <a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1973AuJPh..26...85S">1973AuJPh..26...85S</a>.</span> </li> <li id="cite_note-55"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-55">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.space.com/9082-find-alien-volcanic-eruptions-foul-gas.html"><i>To Find Alien Volcanic Eruptions, Look for Foul Gas.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=To+Find+Alien+Volcanic+Eruptions%2C+Look+for+Foul+Gas&rft.description=To+Find+Alien+Volcanic+Eruptions%2C+Look+for+Foul+Gas&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.space.com%2F9082-find-alien-volcanic-eruptions-foul-gas.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-56"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-56">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sulphurinstitute.org/about-sulphur/introduction-to-sulphur/"><i>An Introduction to Sulphur.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 23. August 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=An+Introduction+to+Sulphur&rft.description=An+Introduction+to+Sulphur&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.sulphurinstitute.org%2Fabout-sulphur%2Fintroduction-to-sulphur%2F"> </span></span> </li> <li id="cite_note-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-57">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/sulfur-statistics-and-information">USGS Sulfur statistics and information</a> abgerufen am 23. August 2022.</span> </li> <li id="cite_note-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-58">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sulfur/mcs-2008-sulfu.pdf"><i>Sulfur.</i></a> (PDF; 85 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Sulfur&rft.description=Sulfur&rft.identifier=https%3A%2F%2Fminerals.usgs.gov%2Fminerals%2Fpubs%2Fcommodity%2Fsulfur%2Fmcs-2008-sulfu.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-59"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-59">↑</a></span> <span class="reference-text">W. Botsch, <i>Chemiker, Techniker, Unternehmer: Zum 150. Geburtstag von Hermann Frasch</i>, Chemie unserer Zeit 2001, 35, 324–331.</span> </li> <li id="cite_note-60"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-60">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.exxonmobil.com/Germany-German/PA/Files/about_what_upstream_technology_Erdgasaufbereitung.pdf"><i>Die Aufbereitung von Erdgas.</i></a> (PDF; 816 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Die+Aufbereitung+von+Erdgas&rft.description=Die+Aufbereitung+von+Erdgas&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.exxonmobil.com%2FGermany-German%2FPA%2FFiles%2Fabout_what_upstream_technology_Erdgasaufbereitung.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-61"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-61">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20111129151239/http://www.aral.de/aral/genericarticle.do?categoryId=4000065&contentId=56459"><i>Schwefel – Eine natürliche aber unerwünschte Begleitsubstanz.</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.aral.de%2Faral%2Fgenericarticle.do%3FcategoryId%3D4000065%26contentId%3D56459">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">29. November 2011</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 3. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Schwefel+%E2%80%93+Eine+nat%C3%BCrliche+aber+unerw%C3%BCnschte+Begleitsubstanz&rft.description=Schwefel+%E2%80%93+Eine+nat%C3%BCrliche+aber+unerw%C3%BCnschte+Begleitsubstanz&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20111129151239%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.aral.de%2Faral%2Fgenericarticle.do%3FcategoryId%3D4000065%26contentId%3D56459&rft.source=http://www.aral.de/aral/genericarticle.do?categoryId=4000065&contentId=56459"> </span></span> </li> <li id="cite_note-62"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-62">↑</a></span> <span class="reference-text">B. Schreiner, <i>Der Claus-Prozess</i>, Chemie unserer Zeit 2008, 42, 378–392.</span> </li> <li id="cite_note-63"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-63">↑</a></span> <span class="reference-text">Ursula Klein: <i>Verbindung und Affinität: Die Grundlegung der neuzeitlichen Chemie an der Wende vom 17. zum 18. Jahrhundert.</i> Birkhäuser Verlag, 1994, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3764350032" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-7643-5003-2</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=N2nrGY9xBK8C&pg=PA27#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span> </li> <li id="cite_note-64"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-64">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Dittmeyer, W. Keim, G. Kreysa, A. Oberholz: <i>Winnacker·Küchler: Chemische Technik.</i> Band 3: <i>Anorganische Grundstoffe, Zwischenprodukte.</i> 5. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2005, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527307680" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-30768-0</a>, S. 33–34 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.wiley-vch.de/books/sample/3527307680_c01.pdf">Volltext</a>; PDF; 7,9 MB).</span> </li> <li id="cite_note-65"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-65">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140309214254/http://www.sbbcargo.com/content/dam/sbbcargo/de/medien/CM_05-2_d.pdf"><i>Flüssiger Schwefel auf der Schiene.</i></a> (PDF; 2,4 MB) In: <i>Cargo Magazin 2 / 2005.</i> <span style="white-space:nowrap;">S. 17</span>, archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.sbbcargo.com%2Fcontent%2Fdam%2Fsbbcargo%2Fde%2Fmedien%2FCM_05-2_d.pdf">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">9. März 2014</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 11. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Fl%C3%BCssiger+Schwefel+auf+der+Schiene&rft.description=Fl%C3%BCssiger+Schwefel+auf+der+Schiene&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20140309214254%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.sbbcargo.com%2Fcontent%2Fdam%2Fsbbcargo%2Fde%2Fmedien%2FCM_05-2_d.pdf&rft.source=http://www.sbbcargo.com/content/dam/sbbcargo/de/medien/CM_05-2_d.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-66"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-66">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Franz-Josef_Sehr" title="Franz-Josef Sehr">Franz-Josef Sehr</a>: <cite style="font-style:italic">Das Entstehen der Pflichtfeuerwehren im Heimatgebiet – Ein staatlicher Versuch zur Brandbekämpfung</cite>. In: Kreisausschuss des Landkreises Limburg-Weilburg (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Jahrbuch für den Landkreis Limburg-Weilburg 2024</cite>. Limburg 2023, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3927006610" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-927006-61-0</a>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>230–237</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefel&rft.atitle=Das+Entstehen+der+Pflichtfeuerwehren+im+Heimatgebiet+-+Ein+staatlicher+Versuch+zur+Brandbek%C3%A4mpfung&rft.au=Franz-Josef+Sehr&rft.btitle=Jahrbuch+f%C3%BCr+den+Landkreis+Limburg-Weilburg+2024&rft.date=2023&rft.genre=book&rft.isbn=3927006610&rft.pages=230-237&rft.place=Limburg" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-67"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-67">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gammel.de/de/lexikon/heizwert---brennwert/4838"><i>Heizwert – Brennwert.</i></a> In: <i>Energie-Lexikon.</i><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 5. August 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Heizwert+%E2%80%93+Brennwert&rft.description=Heizwert+%E2%80%93+Brennwert&rft.identifier=https%3A%2F%2Fgammel.de%2Fde%2Flexikon%2Fheizwert---brennwert%2F4838"> </span></span> </li> <li id="cite_note-DOI10.3390/molecules27144402-68"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.3390/molecules27144402_68-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Xiangyu Cui, Wenbo Wang, Mengcheng Du, Delong Ma, Xiaolai Zhang: <i>Molecular Simulation to Explore the Dissolution Behavior of Sulfur in Carbon Disulfide.</i> In: <i>Molecules.</i> 2022, Band 27, Nummer 14, S. 4402 <a href="//doi.org/10.3390/molecules27144402" class="extiw" title="doi:10.3390/molecules27144402">doi:10.3390/molecules27144402</a>.</span> </li> <li id="cite_note-DOI10.1021/j100883a029-69"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-DOI10.1021/j100883a029_69-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-DOI10.1021/j100883a029_69-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">F. J. Touro, Tadeusz K. Wiewiorowski: <i>Molten Sulfur Chemistry. III. The Sulfur-Carbon Disulfide System.</i> In: <i>The Journal of Physical Chemistry.</i> 1966 <a href="//doi.org/10.1021/j100883a029" class="extiw" title="doi:10.1021/j100883a029">doi:10.1021/j100883a029</a>.</span> </li> <li id="cite_note-70"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-70">↑</a></span> <span class="reference-text"><i><a href="/wiki/Gmelins_Handbuch_der_Anorganischen_Chemie" class="mw-redirect" title="Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie">Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> Band Schwefel, Teil A, VCH Weinheim, 1953.</span> </li> <li id="cite_note-DOI10.1016/j.jmrt.2020.05.007-71"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.1016/j.jmrt.2020.05.007_71-0">↑</a></span> <span class="reference-text">S. Suárez-Gómez, Laura Bonavera, J. Carballido-Landeira, P. Blanco, Francisco Blanco, María Luisa Fernández Sánchez, F. J. de Cos: <i>Effective extraction of high purity sulfur from industrial residue with low sulfur content.</i> In: <i>Journal of materials research and technology.</i> 2020 <a href="//doi.org/10.1016/j.jmrt.2020.05.007" class="extiw" title="doi:10.1016/j.jmrt.2020.05.007">doi:10.1016/j.jmrt.2020.05.007</a>.</span> </li> <li id="cite_note-DOI10.1021/je9002256-72"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.1021/je9002256_72-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Sophie Jay, Pierre Cézac, Jean-Paul Serin, François Contamine, Catherine Martin, Jacques Mercadier: <i>Solubility of Elemental Sulfur in Toluene between (267.15 and 313.15) K under Atmospheric Pressure.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 2009 <a href="//doi.org/10.1021/je9002256" class="extiw" title="doi:10.1021/je9002256">doi:10.1021/je9002256</a>.</span> </li> <li id="cite_note-DOI10.7569/JNGE.2018.692504-73"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.7569/JNGE.2018.692504_73-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Wouter N. Wermink, Dmitri Spinu, Geert Versteeg: <i>Sulfur Solubilities in Toluene, o-Xylene, m-Xylene and p-Xylene at Temperatures Ranging from 303.15 K to 363.15 K.</i> In: <i>Journal of natural gas engineering.</i> 2019 <a href="//doi.org/10.7569/JNGE.2018.692504" class="extiw" title="doi:10.7569/JNGE.2018.692504">doi:10.7569/JNGE.2018.692504</a>.</span> </li> <li id="cite_note-DOI10.1016/j.fluid.2011.09.012-74"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.1016/j.fluid.2011.09.012_74-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Yingqian Ren, Haizhou Shui, Changjun Peng, Honglai Liu, Ying Hu: <i>Solubility of elemental sulfur in pure organic solvents and organic solvent–ionic liquid mixtures from 293.15 to 353.15K.</i> In: <i>Fluid Phase Equilibria.</i> 2011, Band 312, S. 31–36 <a href="//doi.org/10.1016/j.fluid.2011.09.012" class="extiw" title="doi:10.1016/j.fluid.2011.09.012">doi:10.1016/j.fluid.2011.09.012</a>.</span> </li> <li id="cite_note-75"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-75">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/rosickyite.pdf"><i>Rosickýite.</i></a> (PDF; 61 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Rosick%C3%BDite&rft.description=Rosick%C3%BDite&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.handbookofmineralogy.org%2Fpdfs%2Frosickyite.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-76"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-76">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Steudel, B. Eckert, Solid Sulfur Allotropes, Top. Curr. Chem., 230, 1, (2003).</span> </li> <li id="cite_note-77"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-77">↑</a></span> <span class="reference-text">R. Engel: Compt. Rend., 112, 866 (1891).</span> </li> <li id="cite_note-HoWi-78"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-HoWi_78-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 552.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-bibl-79"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-bibl_79-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-bibl_79-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110126419" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-012641-9</a>, S. 549.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-80"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-80">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Friedrich_Asinger" title="Friedrich Asinger">F. Asinger</a>, M. Thiel: <i>Einfache Synthesen und chemisches Verhalten neuer heterocyclischer Ringsysteme.</i> In: <i><a href="/wiki/Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a>.</i> 70, 1958, S. 667–683, <a href="//doi.org/10.1002/ange.19580702202" class="extiw" title="doi:10.1002/ange.19580702202">doi:10.1002/ange.19580702202</a>.</span> </li> <li id="cite_note-March-81"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-March_81-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-March_81-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Jerry March: <i>Advanced Organic Chemistry.</i> 3. Auflage. Verlag Wiley & Sons, 1985, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/0471601802" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-471-60180-2</a>, S. 550 und 1053.</span> </li> <li id="cite_note-82"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-82">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: <i>The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.</i> In: <i>Chinese Physics C.</i> 41, 2017, S. 030001, <a href="//doi.org/10.1088/1674-1137/41/3/030001" class="extiw" title="doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001">doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf">Volltext</a>).</span> </li> <li id="cite_note-83"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-83">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://link.springer.com/article/10.1007/BF00203350">Schwefel-Isotopenuntersuchungen an der Blei-Zink-Erzlagerstätte Grund (Westharz, Bundesrepublik Deutschland) Abstract</a></span> </li> <li id="cite_note-84"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-84">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wolkersdorfer.info/publication/bht/08_Troeger_63_70.pdf"><i>Nachweis reduktiver Prozesse in versauerten Altkippen des Braunkohlebergbaus.</i></a> (PDF; 198 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Nachweis+reduktiver+Prozesse+in+versauerten+Altkippen+des+Braunkohlebergbaus&rft.description=Nachweis+reduktiver+Prozesse+in+versauerten+Altkippen+des+Braunkohlebergbaus&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.wolkersdorfer.info%2Fpublication%2Fbht%2F08_Troeger_63_70.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-85"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-85">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.aiche-cf.org/Clearwater/2008/Paper2/8.2.7.pdf"><i>The History of the Contact Sulfuric Acid Process.</i></a> (PDF; 157 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 1. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=The+History+of+the+Contact+Sulfuric+Acid+Process&rft.description=The+History+of+the+Contact+Sulfuric+Acid+Process&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.aiche-cf.org%2FClearwater%2F2008%2FPaper2%2F8.2.7.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-86"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-86">↑</a></span> <span class="reference-text">UN Industrial Development Organization: <i>Fertilizer Manual.</i> Verlag Springer Netherlands, 1998, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/0792350324" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-7923-5032-4</a>.</span> </li> <li id="cite_note-87"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-87">↑</a></span> <span class="reference-text">Tharwat F. Tadros: <i>Applied Surfactants: Principles and Applications.</i> Wiley-VCH Verlag, 2005, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527306293" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-30629-3</a>.</span> </li> <li id="cite_note-88"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-88">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.referenceforbusiness.com/industries/Chemicals-Allied/Synthetic-Rubber-Vulcanizable-Elastomers.html#ixzz0zzxqqjPr"><i>Synthetic Rubber (Vulcanizable Elastomers).</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Synthetic+Rubber+%28Vulcanizable+Elastomers%29&rft.description=Synthetic+Rubber+%28Vulcanizable+Elastomers%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.referenceforbusiness.com%2Findustries%2FChemicals-Allied%2FSynthetic-Rubber-Vulcanizable-Elastomers.html%23ixzz0zzxqqjPr"> </span></span> </li> <li id="cite_note-89"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-89">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Pharmacopoea Europaea</i>, 6. Ausgabe, Grundwerk 2008, Monographie 6.0/0953.</span> </li> <li id="cite_note-90"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-90">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Heinrich_Buess" title="Heinrich Buess">Heinrich Bueß</a>: <i>Historisches zur Schwefeltherapie.</i> In: <i>Ciba Zeitschrift.</i> 9, 1945, Nr. 98 (<i>Der Schwefel</i>), S. 3516–3525.</span> </li> <li id="cite_note-91"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-91">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Arzneibuch-Kommentar. Wissenschaftliche Erläuterungen zum Europäischen Arzneibuch und zum Deutschen Arzneibuch.</i> Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft, Stuttgart 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3804725759" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8047-2575-9</a>, Monographie <i>Schwefel zum äußerlichen Gebrauch.</i> 23. Lieferung, 2006.</span> </li> <li id="cite_note-CosIng-92"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_92-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/75467"><i><small>COLLOIDAL SULFUR</small></i></a> in der <a href="/wiki/CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 18. Januar 2022.</span> </li> <li id="cite_note-93"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-93">↑</a></span> <span class="reference-text">W. Küster, H. Schlerkmann, G. Schmitt, W. Schwenk, D. Steinmetz: <i>Korrosionsreaktionen von elementarem Schwefel mit unlegiertem Stahl in wässrigen Medien.</i> In: <i>Materials and Corrosion/Werkstoffe und Korrosion.</i> 35, 1984, S. 556–565, <a href="//doi.org/10.1002/maco.19840351204" class="extiw" title="doi:10.1002/maco.19840351204">doi:10.1002/maco.19840351204</a>.</span> </li> <li id="cite_note-94"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-94">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.platinummetalsreview.com/pdf/110-pmr-apr06.pdf">Sulfur as a Catalyst Poison</a> (PDF; 52 kB).</span> </li> <li id="cite_note-95"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-95">↑</a></span> <span class="reference-text"><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r246413598"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130617135801/http://www.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de/24422.html">Warum riechen manche Autokatalysatoren nach faulen Eiern?</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung"><span class="webarchiv-memento">Memento</span></a> des <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de%2F24422.html">Originals</a></span> vom 17. Juni 2013 im <i><a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) <small class="archiv-bot"><span class="wp_boppel noviewer" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span title="i"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/15px-Pictogram_voting_info.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/23px-Pictogram_voting_info.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/30px-Pictogram_voting_info.svg.png 2x" data-file-width="250" data-file-height="250" /></span></span></span> <b>Info:</b> Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß <a href="/wiki/Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink" title="Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink">Anleitung</a> und entferne dann diesen Hinweis.</small><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://IABotmemento.invalid/http://www.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de/24422.html">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de/24422.html">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Webachiv/IABot/www.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Webachiv/IABot/www.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Webachiv/IABot/www.al-shamery.chemie.uni-oldenburg.de</a></span></span> </li> <li id="cite_note-96"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-96">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltbundesamt.at/fileadmin/site/publikationen/M146.pdf"><i>Einsatz von Pflanzenschutzmitteln und Biozid-Produkten im nicht-Land- und Forstwirtschaftlichen Bereich.</i></a> (PDF; 482 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Einsatz+von+Pflanzenschutzmitteln+und+Biozid-Produkten+im+nicht-Land-+und+Forstwirtschaftlichen+Bereich&rft.description=Einsatz+von+Pflanzenschutzmitteln+und+Biozid-Produkten+im+nicht-Land-+und+Forstwirtschaftlichen+Bereich&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umweltbundesamt.at%2Ffileadmin%2Fsite%2Fpublikationen%2FM146.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-97"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-97">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120202045909/http://www.kremer-pigmente.de/ultramarin.htm"><i>Dreitausend Jahre Ultramarin.</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.kremer-pigmente.de%2Fultramarin.htm">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">2. Februar 2012</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Dreitausend+Jahre+Ultramarin&rft.description=Dreitausend+Jahre+Ultramarin&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20120202045909%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.kremer-pigmente.de%2Fultramarin.htm&rft.source=http://www.kremer-pigmente.de/ultramarin.htm"> </span></span> </li> <li id="cite_note-98"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-98">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20121120001243/http://www.aral-lubricants.de/know-how/schmierstoff-wissen/additive/"><i>Additive.</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.aral-lubricants.de%2Fknow-how%2Fschmierstoff-wissen%2Fadditive%2F">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">20. November 2012</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Additive&rft.description=Additive&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20121120001243%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.aral-lubricants.de%2Fknow-how%2Fschmierstoff-wissen%2Fadditive%2F&rft.source=http://www.aral-lubricants.de/know-how/schmierstoff-wissen/additive/"> </span></span> </li> <li id="cite_note-Asinger-99"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Asinger_99-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Friedrich_Asinger" title="Friedrich Asinger">Friedrich Asinger</a>: <i>Über die gemeinsame Einwirkung von Schwefel und Ammoniak auf Ketone.</i> In: <i>Angewandte Chemie.</i> 68, 1956, S. 413.</span> </li> <li id="cite_note-100"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-100">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.jbc.org/content/130/1/115.full.pdf"><i>Total Sulfur, Cystine, and Methione Content of blood globins of mammalian species.</i></a> (PDF; 279 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Total+Sulfur%2C+Cystine%2C+and+Methione+Content+of+blood+globins+of+mammalian+species&rft.description=Total+Sulfur%2C+Cystine%2C+and+Methione+Content+of+blood+globins+of+mammalian+species&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.jbc.org%2Fcontent%2F130%2F1%2F115.full.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-101"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-101">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.wildhorse.at/FeedingtheHoof_deutsch.pdf"><i>Fütterung des Hufes – biochemische Grundlagen und Beispiele zur Optimierung.</i></a> (PDF; 116 kB)<span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 4. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=F%C3%BCtterung+des+Hufes+%E2%80%93+biochemische+Grundlagen+und+Beispiele+zur+Optimierung&rft.description=F%C3%BCtterung+des+Hufes+%E2%80%93+biochemische+Grundlagen+und+Beispiele+zur+Optimierung&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.wildhorse.at%2FFeedingtheHoof_deutsch.pdf"> </span></span> </li> <li id="cite_note-102"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-102">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.uni-heidelberg.de/presse/ruca/ruca06-3/wasm.html"><i>Was macht der Schwefel in der Zwiebel?</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Was+macht+der+Schwefel+in+der+Zwiebel%3F&rft.description=Was+macht+der+Schwefel+in+der+Zwiebel%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.uni-heidelberg.de%2Fpresse%2Fruca%2Fruca06-3%2Fwasm.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-103"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-103">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120118150143/http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/zwiebel/zwiebel.htm"><i>Die Küchenzwiebel aus chemischer Sicht.</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fdaten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de%2Fumat%2Fzwiebel%2Fzwiebel.htm">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">18. Januar 2012</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Die+K%C3%BCchenzwiebel+aus+chemischer+Sicht&rft.description=Die+K%C3%BCchenzwiebel+aus+chemischer+Sicht&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20120118150143%2Fhttp%3A%2F%2Fdaten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de%2Fumat%2Fzwiebel%2Fzwiebel.htm&rft.source=http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/zwiebel/zwiebel.htm"> </span></span> </li> <li id="cite_note-104"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-104">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120308212059/http://www.sulphurinstitute.org/learnmore/faq.cfm#plants"><i>How much sulphur do plants need?</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.sulphurinstitute.org%2Flearnmore%2Ffaq.cfm%23plants">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">8. März 2012</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span> <small class="archiv-bot"><span class="wp_boppel noviewer" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span title="i"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/15px-Pictogram_voting_info.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/23px-Pictogram_voting_info.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/30px-Pictogram_voting_info.svg.png 2x" data-file-width="250" data-file-height="250" /></span></span></span> <b>Info:</b> Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß <a href="/wiki/Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink" title="Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink">Anleitung</a> und entferne dann diesen Hinweis.</small><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://IABotmemento.invalid/http://www.sulphurinstitute.org/learnmore/faq.cfm#plants">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sulphurinstitute.org/learnmore/faq.cfm#plants">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Webachiv/IABot/www.sulphurinstitute.org&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Webachiv/IABot/www.sulphurinstitute.org (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Webachiv/IABot/www.sulphurinstitute.org</a></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=How+much+sulphur+do+plants+need%3F&rft.description=How+much+sulphur+do+plants+need%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20120308212059%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.sulphurinstitute.org%2Flearnmore%2Ffaq.cfm%23plants&rft.source=http://www.sulphurinstitute.org/learnmore/faq.cfm#plants"> </span></span> </li> <li id="cite_note-105"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-105">↑</a></span> <span class="reference-text">Joseph W. Lengeler, G. Drews, Hans Günter Schlegel: <cite style="font-style:italic">Biology of the prokaryotes</cite>. Thieme, Stuttgart 1999, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3131084111" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-13-108411-1</a>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>245–251, 330–336</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Schwefel&rft.au=Joseph+W.+Lengeler%2C+G.+Drews%2C+Hans+G%C3%BCnter+Schlegel&rft.btitle=Biology+of+the+prokaryotes&rft.date=1999&rft.genre=book&rft.isbn=3131084111&rft.pages=245-251%2C+330-336&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Thieme" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-PMID20162368-106"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-PMID20162368_106-0">↑</a></span> <span class="reference-text">M. H. Stipanuk, I. Ueki: <i>Dealing with methionine/homocysteine sulfur: cysteine metabolism to taurine and inorganic sulfur.</i> In: <i>Journal of inherited metabolic disease.</i> Band 34, Nummer 1, Februar 2011, S. 17–32. <a href="//doi.org/10.1007/s10545-009-9006-9" class="extiw" title="doi:10.1007/s10545-009-9006-9">doi:10.1007/s10545-009-9006-9</a>. <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/20162368?dopt=Abstract">PMID 20162368</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC290177/">PMC 290177</a> (freier Volltext). (Review).</span> </li> <li id="cite_note-Heldt-107"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Heldt_107-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Heldt_107-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Heldt_107-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Heldt_107-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Heldt_107-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Hans-Walter_Heldt" title="Hans-Walter Heldt">Hans-Walter Heldt</a>: <i>Pflanzenbiochemie</i>. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg 1996, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3827401038" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8274-0103-8</a>, S. 321–333.</span> </li> <li id="cite_note-108"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-108">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20100906094415/http://www.ftd.de/unternehmen/handel-dienstleister/:co2-emissionen-dicke-poette-werden-oeko/50165706.html"><i>Dicke Pötte werden öko.</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.ftd.de%2Funternehmen%2Fhandel-dienstleister%2F%3Aco2-emissionen-dicke-poette-werden-oeko%2F50165706.html">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">6. September 2010</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Dicke+P%C3%B6tte+werden+%C3%B6ko&rft.description=Dicke+P%C3%B6tte+werden+%C3%B6ko&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20100906094415%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.ftd.de%2Funternehmen%2Fhandel-dienstleister%2F%3Aco2-emissionen-dicke-poette-werden-oeko%2F50165706.html&rft.source=http://www.ftd.de/unternehmen/handel-dienstleister/:co2-emissionen-dicke-poette-werden-oeko/50165706.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-109"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-109">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Res Gehriger: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.srf.ch/news/international/stichproben-in-sambia-schwefelgase-von-glencores-kupferwerk-gefaehrden-anwohner"><i>Stichproben in Sambia – Schwefelgase von Glencores Kupferwerk gefährden Anwohner.</i></a> In: <i><a href="/wiki/Schweizer_Radio_und_Fernsehen" title="Schweizer Radio und Fernsehen">srf.ch</a>.</i> 12. Juni 2019,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 13. Juni 2019</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Stichproben+in+Sambia+%E2%80%93+Schwefelgase+von+Glencores+Kupferwerk+gef%C3%A4hrden+Anwohner&rft.description=Stichproben+in+Sambia+%E2%80%93+Schwefelgase+von+Glencores+Kupferwerk+gef%C3%A4hrden+Anwohner&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.srf.ch%2Fnews%2Finternational%2Fstichproben-in-sambia-schwefelgase-von-glencores-kupferwerk-gefaehrden-anwohner&rft.creator=Res+Gehriger&rft.date=2019-06-12"> </span></span> </li> <li id="cite_note-110"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-110">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.ch.huji.ac.il/nmr/techniques/1d/row3/s.html"><i><sup>33</sup>Sulfur NMR.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=%3Csup%3E33%3C%2Fsup%3ESulfur+NMR&rft.description=%3Csup%3E33%3C%2Fsup%3ESulfur+NMR&rft.identifier=https%3A%2F%2Fchem.ch.huji.ac.il%2Fnmr%2Ftechniques%2F1d%2Frow3%2Fs.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-111"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-111">↑</a></span> <span class="reference-text">T. Ubuka, T. Abe, R. Kajikawa, K. Morino: <i>Determination of hydrogen sulfide and acid-labile sulfur in animal tissues by gas chromatography and ion chromatography.</i> In: <i><a href="/wiki/Journal_of_Chromatography_B:_Biomedical_Sciences_and_Applications" class="mw-redirect" title="Journal of Chromatography B: Biomedical Sciences and Applications">Journal of Chromatography B: Biomedical Sciences and Applications</a>.</i> 757, Nr. 1, 2001, S. 31–37, <a href="//doi.org/10.1016/S0378-4347(01)00046-9" class="extiw" title="doi:10.1016/S0378-4347(01)00046-9">doi:10.1016/S0378-4347(01)00046-9</a>.</span> </li> <li id="cite_note-112"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-112">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120327083541/http://lb.chemie.uni-hamburg.de/static/CN/2_D_disch.php?content=169/EOY569_a"><i>disulfane (H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>).</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Flb.chemie.uni-hamburg.de%2Fstatic%2FCN%2F2_D_disch.php%3Fcontent%3D169%2FEOY569_a">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar) am <span style="white-space:nowrap;">27. März 2012</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span> <small class="archiv-bot"><span class="wp_boppel noviewer" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><span title="i"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/15px-Pictogram_voting_info.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/23px-Pictogram_voting_info.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Pictogram_voting_info.svg/30px-Pictogram_voting_info.svg.png 2x" data-file-width="250" data-file-height="250" /></span></span></span> <b>Info:</b> Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß <a href="/wiki/Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink" title="Benutzer:InternetArchiveBot/Anleitung/Archivlink">Anleitung</a> und entferne dann diesen Hinweis.</small><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://IABotmemento.invalid/http://lb.chemie.uni-hamburg.de/static/CN/2_D_disch.php?content=169/EOY569_a">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://lb.chemie.uni-hamburg.de/static/CN/2_D_disch.php?content=169/EOY569_a">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Webachiv/IABot/lb.chemie.uni-hamburg.de&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Webachiv/IABot/lb.chemie.uni-hamburg.de (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Webachiv/IABot/lb.chemie.uni-hamburg.de</a></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=disulfane+%28H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3ES%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%29&rft.description=disulfane+%28H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3ES%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20120327083541%2Fhttp%3A%2F%2Flb.chemie.uni-hamburg.de%2Fstatic%2FCN%2F2_D_disch.php%3Fcontent%3D169%2FEOY569_a&rft.source=http://lb.chemie.uni-hamburg.de/static/CN/2_D_disch.php?content=169/EOY569_a"> </span></span> </li> <li id="cite_note-113"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-113">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110126419" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-012641-9</a>, S. 578.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-114"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-114">↑</a></span> <span class="reference-text">Ralf Steudel, David Scheschkewitz: <i>Chemistry of the Non-Metals: Syntheses – Structures – Bonding – Applications.</i> 2. Auflage, De Gruyter, Berlin/Boston 2020, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110578058" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-057805-8</a>, S. 564–578.</span> </li> <li id="cite_note-115"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-115">↑</a></span> <span class="reference-text">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: <i>Chemical Elements.</i> 2. Auflage. Butterworth-Heinemann, Boston, MA 1997, S. 721–725.</span> </li> <li id="cite_note-116"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-116">↑</a></span> <span class="reference-text">T. Chivers: <i>Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry.</i> World Scientific Publishing Company, Singapore 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9812560955" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 981-256-095-5</a>.</span> </li> <li id="cite_note-117"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-117">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans P. Latscha, Helmut A. Klein: <i>Anorganische Chemie: Chemie-basiswissen I.</i> Band 1, S. 374 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=yhvnJHyEUCcC&pg=PA374#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span> </li> <li id="cite_note-118"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-118">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110126419" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-012641-9</a>, S. 580.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-119"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-119">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110126419" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-012641-9</a>, S. 553.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-120"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-120">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><i>Informationsgewinnung und Datenbasis.</i> (PDF; 11,8 MB) In: <i>Handbuch Stadtklima.</i> 2010, <span style="white-space:nowrap;">S. 65 ff.</span>, ehemals im <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fwww.umwelt.nrw.de%2Ffileadmin%2Fredaktion%2FBroschueren%2FHandbuch_Stadtklima_Langfassung.pdf">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar)<span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.<span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://deadurl.invalid/https://www.umwelt.nrw.de/fileadmin/redaktion/Broschueren/Handbuch_Stadtklima_Langfassung.pdf">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umwelt.nrw.de/fileadmin/redaktion/Broschueren/Handbuch_Stadtklima_Langfassung.pdf">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Toter_Link/www.umwelt.nrw.de&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Toter Link/www.umwelt.nrw.de (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Toter Link/www.umwelt.nrw.de</a></span> <small>(<a href="/wiki/Wikipedia:Defekte_Weblinks" title="Wikipedia:Defekte Weblinks">Seite nicht mehr abrufbar</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://timetravel.mementoweb.org/list/2010/https://www.umwelt.nrw.de/fileadmin/redaktion/Broschueren/Handbuch_Stadtklima_Langfassung.pdf">Suche in Webarchiven</a>)</small></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Informationsgewinnung+und+Datenbasis&rft.description=Informationsgewinnung+und+Datenbasis&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.umwelt.nrw.de%2Ffileadmin%2Fredaktion%2FBroschueren%2FHandbuch_Stadtklima_Langfassung.pdf&rft.date=2010"> </span></span> </li> <li id="cite_note-121"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-121">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=570131">Dischwefeldecafluorid</a></span> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 13. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span> </li> <li id="cite_note-122"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-122">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110126419" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-012641-9</a>, S. 564.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-123"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-123">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.): <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.</i> 2. Auflage. Band 1, Academic Press, 1963, S. 371–372.</span> </li> <li id="cite_note-124"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-124">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Seppelt: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://old.iupac.org/publications/pac/1987/pdf/5908x1057.pdf">Sulfur/carbon double and triple bonds</a> (PDF; 77 kB), In: <i><a href="/w/index.php?title=Pure_%26_Appl._Chem.&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pure & Appl. Chem. (Seite nicht vorhanden)">Pure & Appl. Chem.</a></i> Band 59, Nr. 8, 1987, S. 1057–1062.</span> </li> <li id="cite_note-125"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-125">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3110126419" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-11-012641-9</a>, S. 590.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-126"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-126">↑</a></span> <span class="reference-text">L. Pauling: <i>Die Natur der chemischen Bindung.</i> Verlag Chemie, Weinheim 1973, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527252177" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-25217-7</a>, S. 286.</span> </li> <li id="cite_note-127"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-127">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="/wiki/CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Molecular Structure and Spectroscopy</i>, S. 9-77.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-128"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-128">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><i>Warum sollte man Eiweiß in die Steckdose stecken wollen?</i> Ehemals im <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Farchiv.aktuelle-wochenschau.de%2F2006%2Fwoche4b%2Fwoche4b.html">Original</a></span> (nicht mehr online verfügbar)<span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.<span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://deadurl.invalid/http://archiv.aktuelle-wochenschau.de/2006/woche4b/woche4b.html">@1</a></span><span style="display:none"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://archiv.aktuelle-wochenschau.de/2006/woche4b/woche4b.html">@2</a></span><span style="display:none"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Toter_Link/archiv.aktuelle-wochenschau.de&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Toter Link/archiv.aktuelle-wochenschau.de (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Toter Link/archiv.aktuelle-wochenschau.de</a></span> <small>(<a href="/wiki/Wikipedia:Defekte_Weblinks" title="Wikipedia:Defekte Weblinks">Seite nicht mehr abrufbar</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://timetravel.mementoweb.org/list/2010/http://archiv.aktuelle-wochenschau.de/2006/woche4b/woche4b.html">Suche in Webarchiven</a>)</small></span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Warum+sollte+man+Eiwei%C3%9F+in+die+Steckdose+stecken+wollen%3F&rft.description=Warum+sollte+man+Eiwei%C3%9F+in+die+Steckdose+stecken+wollen%3F&rft.identifier=http%3A%2F%2Farchiv.aktuelle-wochenschau.de%2F2006%2Fwoche4b%2Fwoche4b.html"> </span></span> </li> <li id="cite_note-129"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-129">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="/wiki/G%C3%BCnther_Ohloff" title="Günther Ohloff">Günther Ohloff</a>: <i>Riechstoffe und Geruchssinn – Die molekulare Welt der Düfte</i>, Springer Verlag, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783540525608" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-52560-8</a>.</span> </li> <li id="cite_note-130"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-130">↑</a></span> <span class="reference-text">Edouard Demole, Paul Enggist, Günther Ohloff: <i>1-p-Menthene-8-thiol: A powerful flavor impact constituent of grapefruit juice (Citrus parodisi MACFAYDEN).</i> In: <i>Helv. Chem. Acta.</i> 65, 1982, S. 1785–1794; <a href="//doi.org/10.1002/hlca.19820650614" class="extiw" title="doi:10.1002/hlca.19820650614">doi:10.1002/hlca.19820650614</a>.</span> </li> <li id="cite_note-131"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-131">↑</a></span> <span class="reference-text">Günther Ohloff: <i>Riechstoffe und Geruchssinn – Die molekulare Welt der Düfte</i>, Springer Verlag, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783540525608" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-52560-8</a>, S. 13.</span> </li> <li id="cite_note-132"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-132">↑</a></span> <span class="reference-text">Günther Ohloff: <i>Riechstoffe und Geruchssinn – Die molekulare Welt der Düfte</i>, Springer Verlag, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783540525608" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-52560-8</a>, S. 60.</span> </li> <li id="cite_note-133"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-133">↑</a></span> <span class="reference-text">Günther Ohloff: <i>Riechstoffe und Geruchssinn – Die molekulare Welt der Düfte</i>, Springer Verlag, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783540525608" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-540-52560-8</a>, S. 176.</span> </li> <li id="cite_note-134"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-134">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160915191524/http://www.stwvelbert.de/service/sicherheitstechnik/sicherheitsdatenblatt/"><i>Sicherheitsdatenblatt Erdgas getrocknet (nach DVGW-Arbeitsblatt G 260, 2. Gasfamilie).</i></a> Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.stwvelbert.de%2Fservice%2Fsicherheitstechnik%2Fsicherheitsdatenblatt%2F">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">15. September 2016</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 5. Juli 2012</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASchwefel&rft.title=Sicherheitsdatenblatt+Erdgas+getrocknet+%28nach+DVGW-Arbeitsblatt+G+260%2C+2.+Gasfamilie%29&rft.description=Sicherheitsdatenblatt+Erdgas+getrocknet+%28nach+DVGW-Arbeitsblatt+G+260%2C+2.+Gasfamilie%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20160915191524%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.stwvelbert.de%2Fservice%2Fsicherheitstechnik%2Fsicherheitsdatenblatt%2F&rft.source=http://www.stwvelbert.de/service/sicherheitstechnik/sicherheitsdatenblatt/"> </span></span> </li> <li id="cite_note-135"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-135">↑</a></span> <span class="reference-text">Joachim Wachter: <i>Synthese, Struktur und Reaktivität schwefelreicher Cyclopentadienylübergangsmetallkomplexe: Schwefelchemie aus metallorganischer Sicht.</i> In: <i><a href="/wiki/Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a>.</i> Volume 101, Issue 12, 1989, S. 1645–1658.</span> </li> </ol> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r248673343">.mw-parser-output div.NavFrame{border-width:1px;border-style:solid;border-left-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-right-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-top-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-bottom-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;margin-top:1.5em;min-height:0;padding:2px;text-align:center}.mw-parser-output div.NavPic{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.NavHead{background-color:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);font-weight:bold}.mw-parser-output div.NavFrame:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.NavFrame+div.NavFrame,.mw-parser-output div.NavFrame+link+div.NavFrame,.mw-parser-output div.NavFrame+style+div.NavFrame{margin-top:-1px}.mw-parser-output .NavToggle{float:right;font-size:x-small}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .NavPic span[typeof="mw:File"] img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .NavPic span[typeof="mw:File"] img{background-color:#c8ccd1}}</style><div class="NavFrame navigation-not-searchable" role="navigation"> <div class="NavHead"><a href="/wiki/Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="/wiki/Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div> <div class="NavContent"> <table cellpadding="0" style="border-collapse:collapse; font-size:smaller; margin-top:2em; text-align:center; width:100%"> <tbody><tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#32cd32"><a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">H</a> </td> <td style="width:93.75%" colspan="30"> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#87cefa"><a href="/wiki/Helium" title="Helium">He</a> </td></tr> <tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff4500"><a href="/wiki/Lithium" title="Lithium">Li</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff8c00"><a href="/wiki/Beryllium" title="Beryllium">Be</a> </td> <td colspan="24"> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Bor" title="Bor">B</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#32cd32"><a href="/wiki/Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">C</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#32cd32"><a href="/wiki/Stickstoff" title="Stickstoff">N</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#32cd32"><a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f0e68c"><a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">F</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#87cefa"><a href="/wiki/Neon" title="Neon">Ne</a> </td></tr> <tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff4500"><a href="/wiki/Natrium" title="Natrium">Na</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff8c00"><a href="/wiki/Magnesium" title="Magnesium">Mg</a> </td> <td colspan="24"> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">Al</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Silicium" title="Silicium">Si</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#32cd32"><a href="/wiki/Phosphor" title="Phosphor">P</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#32cd32"><a class="mw-selflink selflink">S</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f0e68c"><a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Cl</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#87cefa"><a href="/wiki/Argon" title="Argon">Ar</a> </td></tr> <tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff4500"><a href="/wiki/Kalium" title="Kalium">K</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff8c00"><a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">Ca</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Scandium" title="Scandium">Sc</a> </td> <td colspan="14"> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Titan_(Element)" title="Titan (Element)">Ti</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium">V</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Chrom" title="Chrom">Cr</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Mangan" title="Mangan">Mn</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Eisen" title="Eisen">Fe</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt">Co</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">Ni</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Kupfer" title="Kupfer">Cu</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Zink" title="Zink">Zn</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Gallium" title="Gallium">Ga</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Germanium" title="Germanium">Ge</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Arsen" title="Arsen">As</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Selen" title="Selen">Se</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f0e68c"><a href="/wiki/Brom" title="Brom">Br</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#87cefa"><a href="/wiki/Krypton" title="Krypton">Kr</a> </td></tr> <tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff4500"><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium">Rb</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff8c00"><a href="/wiki/Strontium" title="Strontium">Sr</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Yttrium" title="Yttrium">Y</a> </td> <td colspan="14"> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Zirconium" title="Zirconium">Zr</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Niob" title="Niob">Nb</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Molybd%C3%A4n" title="Molybdän">Mo</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Technetium" title="Technetium">Tc</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Ruthenium" title="Ruthenium">Ru</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium">Rh</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Palladium" title="Palladium">Pd</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Silber" title="Silber">Ag</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Cadmium" title="Cadmium">Cd</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Indium" title="Indium">In</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Zinn" title="Zinn">Sn</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Antimon" title="Antimon">Sb</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#cd853f"><a href="/wiki/Tellur" title="Tellur">Te</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f0e68c"><a href="/wiki/Iod" title="Iod">I</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#87cefa"><a href="/wiki/Xenon" title="Xenon">Xe</a> </td></tr> <tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff4500"><a href="/wiki/Caesium" title="Caesium">Cs</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff8c00"><a href="/wiki/Barium" title="Barium">Ba</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Lanthan" title="Lanthan">La</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Cer" title="Cer">Ce</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Praseodym" title="Praseodym">Pr</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Neodym" title="Neodym">Nd</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Promethium" title="Promethium">Pm</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Samarium" title="Samarium">Sm</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Europium" title="Europium">Eu</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Gadolinium" title="Gadolinium">Gd</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Terbium" title="Terbium">Tb</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Dysprosium" title="Dysprosium">Dy</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Holmium" title="Holmium">Ho</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Erbium" title="Erbium">Er</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Thulium" title="Thulium">Tm</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Ytterbium" title="Ytterbium">Yb</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dda0dd"><a href="/wiki/Lutetium" title="Lutetium">Lu</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Hafnium" title="Hafnium">Hf</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Tantal" title="Tantal">Ta</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Wolfram" title="Wolfram">W</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Rhenium" title="Rhenium">Re</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Osmium" title="Osmium">Os</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Iridium" title="Iridium">Ir</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Platin" title="Platin">Pt</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Gold" title="Gold">Au</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Quecksilber" title="Quecksilber">Hg</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Thallium" title="Thallium">Tl</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Blei" title="Blei">Pb</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Bismut" title="Bismut">Bi</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#a9a9a9"><a href="/wiki/Polonium" title="Polonium">Po</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f0e68c"><a href="/wiki/Astat" title="Astat">At</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#87cefa"><a href="/wiki/Radon" title="Radon">Rn</a> </td></tr> <tr> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff4500"><a href="/wiki/Francium" title="Francium">Fr</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#ff8c00"><a href="/wiki/Radium" title="Radium">Ra</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Actinium" title="Actinium">Ac</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Thorium" title="Thorium">Th</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Protactinium" title="Protactinium">Pa</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Uran" title="Uran">U</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Neptunium" title="Neptunium">Np</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium">Pu</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Americium" title="Americium">Am</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Curium" title="Curium">Cm</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Berkelium" title="Berkelium">Bk</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Californium" title="Californium">Cf</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Einsteinium" title="Einsteinium">Es</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Fermium" title="Fermium">Fm</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Mendelevium" title="Mendelevium">Md</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Nobelium" title="Nobelium">No</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#da70d6"><a href="/wiki/Lawrencium" title="Lawrencium">Lr</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Rutherfordium" title="Rutherfordium">Rf</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Dubnium" title="Dubnium">Db</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Seaborgium" title="Seaborgium">Sg</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium">Bh</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#f08080"><a href="/wiki/Hassium" title="Hassium">Hs</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Meitnerium" title="Meitnerium">Mt</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Darmstadtium" title="Darmstadtium">Ds</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Roentgenium" title="Roentgenium">Rg</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Copernicium" title="Copernicium">Cn</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Nihonium" title="Nihonium">Nh</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Flerovium" title="Flerovium">Fl</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium">Mc</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Livermorium" title="Livermorium">Lv</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Tenness" title="Tenness">Ts</a> </td> <td style="width:3.125%; border:1px solid #ddd; background:#dcdcdc"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson">Og</a> </td></tr></tbody></table> <table border="1" cellpadding="1" rules="all" style="border:1px solid #fff; border-collapse:collapse; font-size: smaller; margin-top:2em; text-align:center; width:100%"> <tbody><tr> <td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> </td> <td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="/wiki/Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a> </td> <td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="/wiki/Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a> </td> <td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="/wiki/Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a> </td> <td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="/wiki/%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a> </td> <td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="/wiki/Metalle" title="Metalle">Metalle</a> </td> <td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="/wiki/Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a> </td> <td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="/wiki/Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a> </td> <td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="/wiki/Halogene" title="Halogene">Halogene</a> </td> <td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="/wiki/Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a> </td> <td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt </td></tr></tbody></table> </div> </div> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable noprint" style="border-top-style: solid; border-top-width: 1px; clear: both; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="Vorlage_Lesenswert"><div class="noviewer noresize" style="display: table-cell; padding-bottom: 0.2em; padding-left: 0.25em; padding-right: 1em; padding-top: 0.2em; vertical-align: middle;" aria-hidden="true" role="presentation"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Qsicon_lesenswert.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/24px-Qsicon_lesenswert.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/36px-Qsicon_lesenswert.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/48px-Qsicon_lesenswert.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></span></div> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div role="contentinfo"> Dieser Artikel wurde am 8. Juli 2012 in <a href="/wiki/Spezial:Permanenter_Link/105323687" title="Spezial:Permanenter Link/105323687">dieser Version</a> in die Liste der <a href="/wiki/Wikipedia:Lesenswerte_Artikel" title="Wikipedia:Lesenswerte Artikel">lesenswerten Artikel</a> aufgenommen.</div> </div></div> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable normdaten-typ-s" style="border-style: solid; border-width: 1px; clear: left; margin-bottom:1em; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="normdaten"> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div> Normdaten (Sachbegriff): <a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="plainlinks-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4180380-2">4180380-2</a></span> <span class="noprint">(<a rel="nofollow" class="external text" href="https://lobid.org/gnd/4180380-2">lobid</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://swb.bsz-bw.de/DB=2.104/SET=1/TTL=1/CMD?retrace=0&trm_old=&ACT=SRCHA&IKT=2999&SRT=RLV&TRM=4180380-2">OGND</a><span class="metadata">, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://prometheus.lmu.de/gnd/4180380-2">AKS</a></span>)</span> | <a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="plainlinks-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://lccn.loc.gov/sh85130365">sh85130365</a></span> | <a href="/wiki/Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="plainlinks-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00564201">00564201</a></span> <span class="metadata"></span></div> </div></div></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Abgerufen von „<a dir="ltr" href="https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Schwefel&oldid=247080952">https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Schwefel&oldid=247080952</a>“</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Wikipedia:Kategorien" title="Wikipedia:Kategorien">Kategorien</a>: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:ATC-D10" title="Kategorie:ATC-D10">ATC-D10</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Feuergef%C3%A4hrlicher_Stoff" title="Kategorie:Feuergefährlicher Stoff">Feuergefährlicher Stoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Beschr%C3%A4nkter_Stoff_nach_REACH-Anhang_XVII,_Eintrag_40" title="Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40">Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Hautreizender_Stoff" title="Kategorie:Hautreizender Stoff">Hautreizender Stoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Chalkogen" title="Kategorie:Chalkogen">Chalkogen</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Nichtmetall" title="Kategorie:Nichtmetall">Nichtmetall</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Periode-3-Element" title="Kategorie:Periode-3-Element">Periode-3-Element</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Chemisches_Element" title="Kategorie:Chemisches Element">Chemisches Element</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Lesenswert" title="Kategorie:Wikipedia:Lesenswert">Wikipedia:Lesenswert</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Grandfathered_Mineral" title="Kategorie:Grandfathered Mineral">Grandfathered Mineral</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Elemente_(Mineralklasse)" title="Kategorie:Elemente (Mineralklasse)">Elemente (Mineralklasse)</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Kategorie:Orthorhombisches Kristallsystem">Orthorhombisches Kristallsystem</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Reservestoff" title="Kategorie:Reservestoff">Reservestoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Arzneistoff" title="Kategorie:Arzneistoff">Arzneistoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Schwefel" title="Kategorie:Schwefel">Schwefel</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Versteckte Kategorien: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Defekte_Weblinks/Ungepr%C3%BCfte_Archivlinks_2024-05" title="Kategorie:Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2024-05">Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2024-05</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Weblink_offline" title="Kategorie:Wikipedia:Weblink offline">Wikipedia:Weblink offline</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Defekte_Weblinks/Ungepr%C3%BCfte_Archivlinks_2023-01" title="Kategorie:Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2023-01">Wikipedia:Defekte Weblinks/Ungeprüfte Archivlinks 2023-01</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Vom_Gesetzgeber_eingestufter_Gefahrstoff" title="Kategorie:Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff">Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:MediaWiki:Gadget/annotationPair" title="Kategorie:MediaWiki:Gadget/annotationPair">MediaWiki:Gadget/annotationPair</a></li></ul></div></div> </div> </div> <div id="mw-navigation"> <h2>Navigationsmenü</h2> <div id="mw-head"> <nav id="p-personal" class="mw-portlet mw-portlet-personal vector-user-menu-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-personal-label" > <h3 id="p-personal-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Meine Werkzeuge</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anonuserpage" class="mw-list-item"><span title="Benutzerseite der IP-Adresse, von der aus du Änderungen durchführst">Nicht angemeldet</span></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Diskussionsseite" title="Diskussion über Änderungen von dieser IP-Adresse [n]" accesskey="n"><span>Diskussionsseite</span></a></li><li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Beitr%C3%A4ge" title="Eine Liste der Bearbeitungen, die von dieser IP-Adresse gemacht wurden [y]" accesskey="y"><span>Beiträge</span></a></li><li id="pt-createaccount" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Benutzerkonto_anlegen&returnto=Schwefel" title="Wir ermutigen dich dazu, ein Benutzerkonto zu erstellen und dich anzumelden. Es ist jedoch nicht zwingend erforderlich."><span>Benutzerkonto erstellen</span></a></li><li id="pt-login" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Anmelden&returnto=Schwefel" title="Anmelden ist zwar keine Pflicht, wird aber gerne gesehen. [o]" accesskey="o"><span>Anmelden</span></a></li> </ul> </div> </nav> <div id="left-navigation"> <nav id="p-namespaces" class="mw-portlet mw-portlet-namespaces vector-menu-tabs vector-menu-tabs-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-namespaces-label" > <h3 id="p-namespaces-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Namensräume</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected mw-list-item"><a href="/wiki/Schwefel" title="Seiteninhalt anzeigen [c]" accesskey="c"><span>Artikel</span></a></li><li id="ca-talk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Diskussion:Schwefel" rel="discussion" title="Diskussion zum Seiteninhalt [t]" accesskey="t"><span>Diskussion</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-variants" class="mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet vector-menu-dropdown vector-menu" aria-labelledby="p-variants-label" > <input type="checkbox" id="p-variants-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-variants" class="vector-menu-checkbox" aria-labelledby="p-variants-label" > <label id="p-variants-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Deutsch</span> </label> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation"> <nav id="p-views" class="mw-portlet mw-portlet-views vector-menu-tabs vector-menu-tabs-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-views-label" > <h3 id="p-views-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Ansichten</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected mw-list-item"><a href="/wiki/Schwefel"><span>Lesen</span></a></li><li id="ca-viewsource" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Schwefel&action=edit" title="Diese Seite ist geschützt. Ihr Quelltext kann dennoch angesehen und kopiert werden. [e]" accesskey="e"><span>Quelltext anzeigen</span></a></li><li id="ca-history" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Schwefel&action=history" title="Frühere Versionen dieser Seite [h]" accesskey="h"><span>Versionsgeschichte</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-cactions" class="mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-menu-dropdown vector-menu" aria-labelledby="p-cactions-label" title="Weitere Optionen" > <input type="checkbox" id="p-cactions-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-cactions" class="vector-menu-checkbox" aria-labelledby="p-cactions-label" > <label id="p-cactions-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Weitere</span> </label> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </nav> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <h3 >Suche</h3> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="vector-search-box-form"> <div id="simpleSearch" class="vector-search-box-inner" data-search-loc="header-navigation"> <input class="vector-search-box-input" type="search" name="search" placeholder="Wikipedia durchsuchen" aria-label="Wikipedia durchsuchen" autocapitalize="sentences" title="Durchsuche die Wikipedia [f]" accesskey="f" id="searchInput" > <input type="hidden" name="title" value="Spezial:Suche"> <input id="mw-searchButton" class="searchButton mw-fallbackSearchButton" type="submit" name="fulltext" title="Suche nach Seiten, die diesen Text enthalten" value="Suchen"> <input id="searchButton" class="searchButton" type="submit" name="go" title="Gehe direkt zu der Seite mit genau diesem Namen, falls sie vorhanden ist." value="Artikel"> </div> </form> </div> </div> </div> <div id="mw-panel" class="vector-legacy-sidebar"> <div id="p-logo" role="banner"> <a class="mw-wiki-logo" href="/wiki/Wikipedia:Hauptseite" title="Hauptseite"></a> </div> <nav id="p-navigation" class="mw-portlet mw-portlet-navigation vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-navigation-label" > <h3 id="p-navigation-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Navigation</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage-description" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedia:Hauptseite" title="Hauptseite besuchen [z]" accesskey="z"><span>Hauptseite</span></a></li><li id="n-topics" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Portal:Wikipedia_nach_Themen"><span>Themenportale</span></a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Zuf%C3%A4llige_Seite" title="Zufällige Seite aufrufen [x]" accesskey="x"><span>Zufälliger Artikel</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-Mitmachen" class="mw-portlet mw-portlet-Mitmachen vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-Mitmachen-label" > <h3 id="p-Mitmachen-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Mitmachen</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-Artikel-verbessern" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedia:Beteiligen"><span>Artikel verbessern</span></a></li><li id="n-Neuerartikel" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Hilfe:Neuen_Artikel_anlegen"><span>Neuen Artikel anlegen</span></a></li><li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedia:Autorenportal" title="Info-Zentrum über Beteiligungsmöglichkeiten"><span>Autorenportal</span></a></li><li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Hilfe:%C3%9Cbersicht" title="Übersicht über Hilfeseiten"><span>Hilfe</span></a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Letzte_%C3%84nderungen" title="Liste der letzten Änderungen in Wikipedia [r]" accesskey="r"><span>Letzte Änderungen</span></a></li><li id="n-contact" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikipedia:Kontakt" title="Kontaktmöglichkeiten"><span>Kontakt</span></a></li><li id="n-sitesupport" class="mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_de.wikipedia.org&uselang=de" title="Unterstütze uns"><span>Spenden</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-tb" class="mw-portlet mw-portlet-tb vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-tb-label" > <h3 id="p-tb-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Werkzeuge</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Linkliste/Schwefel" title="Liste aller Seiten, die hierher verlinken [j]" accesskey="j"><span>Links auf diese Seite</span></a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:%C3%84nderungen_an_verlinkten_Seiten/Schwefel" rel="nofollow" title="Letzte Änderungen an Seiten, die von hier verlinkt sind [k]" accesskey="k"><span>Änderungen an verlinkten Seiten</span></a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Spezialseiten" title="Liste aller Spezialseiten [q]" accesskey="q"><span>Spezialseiten</span></a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Schwefel&oldid=247080952" title="Dauerhafter Link zu dieser Seitenversion"><span>Permanenter Link</span></a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Schwefel&action=info" title="Weitere Informationen über diese Seite"><span>Seiteninformationen</span></a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Zitierhilfe&page=Schwefel&id=247080952&wpFormIdentifier=titleform" title="Hinweise, wie diese Seite zitiert werden kann"><span>Artikel zitieren</span></a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:URL-K%C3%BCrzung&url=https%3A%2F%2Fde.wikipedia.org%2Fwiki%2FSchwefel"><span>Kurzlink</span></a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:QrCode&url=https%3A%2F%2Fde.wikipedia.org%2Fwiki%2FSchwefel"><span>QR-Code herunterladen</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-coll-print_export" class="mw-portlet mw-portlet-coll-print_export vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-coll-print_export-label" > <h3 id="p-coll-print_export-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Drucken/exportieren</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:DownloadAsPdf&page=Schwefel&action=show-download-screen"><span>Als PDF herunterladen</span></a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Schwefel&printable=yes" title="Druckansicht dieser Seite [p]" accesskey="p"><span>Druckversion</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-wikibase-otherprojects" class="mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-wikibase-otherprojects-label" > <h3 id="p-wikibase-otherprojects-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">In anderen Projekten</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Sulfur" hreflang="en"><span>Commons</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q682" title="Link zum verbundenen Objekt im Datenrepositorium [g]" accesskey="g"><span>Wikidata-Datenobjekt</span></a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-lang" class="mw-portlet mw-portlet-lang vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-lang-label" > <h3 id="p-lang-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">In anderen Sprachen</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Swawel" title="Swawel – Afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Swawel" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="Afrikaans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%8B%B5%E1%8A%9D" title="ድኝ – Amharisch" lang="am" hreflang="am" data-title="ድኝ" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="Amharisch" class="interlanguage-link-target"><span>አማርኛ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Ixufre" title="Ixufre – Aragonesisch" lang="an" hreflang="an" data-title="Ixufre" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="Aragonesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%95" title="गन्धक – Angika" lang="anp" hreflang="anp" data-title="गन्धक" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="Angika" class="interlanguage-link-target"><span>अंगिका</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA" title="كبريت – Arabisch" lang="ar" hreflang="ar" data-title="كبريت" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="Arabisch" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA" title="كبريت – Marokkanisches Arabisch" lang="ary" hreflang="ary" data-title="كبريت" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="Marokkanisches Arabisch" class="interlanguage-link-target"><span>الدارجة</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-arz mw-list-item"><a href="https://arz.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA" title="كبريت – Ägyptisches Arabisch" lang="arz" hreflang="arz" data-title="كبريت" data-language-autonym="مصرى" data-language-local-name="Ägyptisches Arabisch" class="interlanguage-link-target"><span>مصرى</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Azufre" title="Azufre – Asturisch" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Azufre" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="Asturisch" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-av mw-list-item"><a href="https://av.wikipedia.org/wiki/%D0%A7%D3%80%D0%B0%D0%B1%D0%B0%D1%82%D3%80" title="ЧӀабатӀ – Awarisch" lang="av" hreflang="av" data-title="ЧӀабатӀ" data-language-autonym="Авар" data-language-local-name="Awarisch" class="interlanguage-link-target"><span>Авар</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-awa mw-list-item"><a href="https://awa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B8%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AB%E0%A4%B0" title="सल्फर – Awadhi" lang="awa" hreflang="awa" data-title="सल्फर" data-language-autonym="अवधी" data-language-local-name="Awadhi" class="interlanguage-link-target"><span>अवधी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ay mw-list-item"><a href="https://ay.wikipedia.org/wiki/Asuphri" title="Asuphri – Aymara" lang="ay" hreflang="ay" data-title="Asuphri" data-language-autonym="Aymar aru" data-language-local-name="Aymara" class="interlanguage-link-target"><span>Aymar aru</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/K%C3%BCk%C3%BCrd" title="Kükürd – Aserbaidschanisch" lang="az" hreflang="az" data-title="Kükürd" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="Aserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D3%A9%D0%BA%D3%A9%D1%80%D1%82" title="Көкөрт – Baschkirisch" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Көкөрт" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="Baschkirisch" class="interlanguage-link-target"><span>Башҡортса</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ban mw-list-item"><a href="https://ban.wikipedia.org/wiki/Urirang" title="Urirang – Balinesisch" lang="ban" hreflang="ban" data-title="Urirang" data-language-autonym="Basa Bali" data-language-local-name="Balinesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Basa Bali</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Asupre" title="Asupre – Zentralbikolano" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Asupre" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Zentralbikolano" class="interlanguage-link-target"><span>Bikol Central</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0" title="Сера – Belarussisch" lang="be" hreflang="be" data-title="Сера" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="Belarussisch" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%B0" title="Серка – Weißrussisch (Taraschkewiza)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Серка" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Weißrussisch (Taraschkewiza)" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская (тарашкевіца)</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%8F%D1%80%D0%B0" title="Сяра – Bulgarisch" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Сяра" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="Bulgarisch" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%82%E0%A4%A7%E0%A4%95" title="गंधक – Bhojpuri" lang="bh" hreflang="bh" data-title="गंधक" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target"><span>भोजपुरी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-blk mw-list-item"><a href="https://blk.wikipedia.org/wiki/%E1%80%80%E1%80%94%E1%80%BA%EA%A9%BB" title="ကန်ꩻ – Pa'O" lang="blk" hreflang="blk" data-title="ကန်ꩻ" data-language-autonym="ပအိုဝ်ႏဘာႏသာႏ" data-language-local-name="Pa'O" class="interlanguage-link-target"><span>ပအိုဝ်ႏဘာႏသာႏ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%97%E0%A6%A8%E0%A7%8D%E0%A6%A7%E0%A6%95" title="গন্ধক – Bengalisch" lang="bn" hreflang="bn" data-title="গন্ধক" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="Bengalisch" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%98%E0%BD%B4%E0%BC%8B%E0%BD%9F%E0%BD%B2%E0%BC%8D" title="མུ་ཟི། – Tibetisch" lang="bo" hreflang="bo" data-title="མུ་ཟི།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="Tibetisch" class="interlanguage-link-target"><span>བོད་ཡིག</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-br mw-list-item"><a href="https://br.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur – Bretonisch" lang="br" hreflang="br" data-title="Sulfur" data-language-autonym="Brezhoneg" data-language-local-name="Bretonisch" class="interlanguage-link-target"><span>Brezhoneg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Sumpor" title="Sumpor – Bosnisch" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Sumpor" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="Bosnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Sofre" title="Sofre – Katalanisch" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Sofre" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="Katalanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/Li%C3%B9-u%C3%B2ng" title="Liù-uòng – Min Dong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Liù-uòng" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Min Dong" class="interlanguage-link-target"><span>閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ceb mw-list-item"><a href="https://ceb.wikipedia.org/wiki/Asupri" title="Asupri – Cebuano" lang="ceb" hreflang="ceb" data-title="Asupri" data-language-autonym="Cebuano" data-language-local-name="Cebuano" class="interlanguage-link-target"><span>Cebuano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%DB%86%DA%AF%D8%B1%D8%AF" title="گۆگرد – Zentralkurdisch" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="گۆگرد" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="Zentralkurdisch" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-co mw-list-item"><a href="https://co.wikipedia.org/wiki/Zolfu" title="Zolfu – Korsisch" lang="co" hreflang="co" data-title="Zolfu" data-language-autonym="Corsu" data-language-local-name="Korsisch" class="interlanguage-link-target"><span>Corsu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra" title="Síra – Tschechisch" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Síra" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="Tschechisch" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D3%B3%D0%BA%C4%95%D1%80%D1%82" title="Кӳкĕрт – Tschuwaschisch" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Кӳкĕрт" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="Tschuwaschisch" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Sylffwr" title="Sylffwr – Walisisch" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Sylffwr" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="Walisisch" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Svovl" title="Svovl – Dänisch" lang="da" hreflang="da" data-title="Svovl" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="Dänisch" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-dag mw-list-item"><a href="https://dag.wikipedia.org/wiki/Chilibi" title="Chilibi – Dagbani" lang="dag" hreflang="dag" data-title="Chilibi" data-language-autonym="Dagbanli" data-language-local-name="Dagbani" class="interlanguage-link-target"><span>Dagbanli</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-dv mw-list-item"><a href="https://dv.wikipedia.org/wiki/%DE%90%DE%A6%DE%8D%DE%B0%DE%8A%DE%A6%DE%83%DE%AA" title="ސަލްފަރު – Dhivehi" lang="dv" hreflang="dv" data-title="ސަލްފަރު" data-language-autonym="ދިވެހިބަސް" data-language-local-name="Dhivehi" class="interlanguage-link-target"><span>ދިވެހިބަސް</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%98%CE%B5%CE%AF%CE%BF" title="Θείο – Griechisch" lang="el" hreflang="el" data-title="Θείο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="Griechisch" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur – Englisch" lang="en" hreflang="en" data-title="Sulfur" data-language-autonym="English" data-language-local-name="Englisch" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Sulfuro" title="Sulfuro – Esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Sulfuro" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="Esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre" title="Azufre – Spanisch" lang="es" hreflang="es" data-title="Azufre" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="Spanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/V%C3%A4%C3%A4vel" title="Väävel – Estnisch" lang="et" hreflang="et" data-title="Väävel" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="Estnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Sufre" title="Sufre – Baskisch" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Sufre" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="Baskisch" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ext mw-list-item"><a href="https://ext.wikipedia.org/wiki/Azufri" title="Azufri – Extremadurisch" lang="ext" hreflang="ext" data-title="Azufri" data-language-autonym="Estremeñu" data-language-local-name="Extremadurisch" class="interlanguage-link-target"><span>Estremeñu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%D9%88%DA%AF%D8%B1%D8%AF" title="گوگرد – Persisch" lang="fa" hreflang="fa" data-title="گوگرد" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="Persisch" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Rikki" title="Rikki – Finnisch" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Rikki" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="Finnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fo mw-list-item"><a href="https://fo.wikipedia.org/wiki/Sv%C3%A1vul" title="Svávul – Färöisch" lang="fo" hreflang="fo" data-title="Svávul" data-language-autonym="Føroyskt" data-language-local-name="Färöisch" class="interlanguage-link-target"><span>Føroyskt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Soufre" title="Soufre – Französisch" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Soufre" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="Französisch" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Swaawel" title="Swaawel – Nordfriesisch" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Swaawel" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="Nordfriesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fur mw-list-item"><a href="https://fur.wikipedia.org/wiki/Solfar" title="Solfar – Friaulisch" lang="fur" hreflang="fur" data-title="Solfar" data-language-autonym="Furlan" data-language-local-name="Friaulisch" class="interlanguage-link-target"><span>Furlan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Sulfar" title="Sulfar – Irisch" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Sulfar" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="Irisch" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gan mw-list-item"><a href="https://gan.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB" title="硫 – Gan" lang="gan" hreflang="gan" data-title="硫" data-language-autonym="贛語" data-language-local-name="Gan" class="interlanguage-link-target"><span>贛語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Sulfar" title="Sulfar – Gälisch (Schottland)" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Sulfar" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="Gälisch (Schottland)" class="interlanguage-link-target"><span>Gàidhlig</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Xofre" title="Xofre – Galicisch" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Xofre" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="Galicisch" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gn mw-list-item"><a href="https://gn.wikipedia.org/wiki/Itaysy" title="Itaysy – Guaraní" lang="gn" hreflang="gn" data-title="Itaysy" data-language-autonym="Avañe'ẽ" data-language-local-name="Guaraní" class="interlanguage-link-target"><span>Avañe'ẽ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gu mw-list-item"><a href="https://gu.wikipedia.org/wiki/%E0%AA%97%E0%AA%82%E0%AA%A7%E0%AA%95" title="ગંધક – Gujarati" lang="gu" hreflang="gu" data-title="ગંધક" data-language-autonym="ગુજરાતી" data-language-local-name="Gujarati" class="interlanguage-link-target"><span>ગુજરાતી</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur – Manx" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Sulfur" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="Manx" class="interlanguage-link-target"><span>Gaelg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/Li%C3%B9-v%C3%B2ng" title="Liù-vòng – Hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Liù-vòng" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="Hakka" class="interlanguage-link-target"><span>客家語 / Hak-kâ-ngî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-haw mw-list-item"><a href="https://haw.wikipedia.org/wiki/Sulufura" title="Sulufura – Hawaiisch" lang="haw" hreflang="haw" data-title="Sulufura" data-language-autonym="Hawaiʻi" data-language-local-name="Hawaiisch" class="interlanguage-link-target"><span>Hawaiʻi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%92%D7%95%D7%A4%D7%A8%D7%99%D7%AA" title="גופרית – Hebräisch" lang="he" hreflang="he" data-title="גופרית" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="Hebräisch" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%82%E0%A4%A7%E0%A4%95" title="गंधक – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="गंधक" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur – Fidschi-Hindi" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Sulfur" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="Fidschi-Hindi" class="interlanguage-link-target"><span>Fiji Hindi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Sumpor" title="Sumpor – Kroatisch" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Sumpor" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="Kroatisch" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hsb mw-list-item"><a href="https://hsb.wikipedia.org/wiki/Syrik" title="Syrik – Obersorbisch" lang="hsb" hreflang="hsb" data-title="Syrik" data-language-autonym="Hornjoserbsce" data-language-local-name="Obersorbisch" class="interlanguage-link-target"><span>Hornjoserbsce</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Souf_(eleman)" title="Souf (eleman) – Haiti-Kreolisch" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Souf (eleman)" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="Haiti-Kreolisch" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/K%C3%A9n" title="Kén – Ungarisch" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Kén" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="Ungarisch" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%BE%D5%AE%D5%B8%D6%82%D5%B4%D5%A2" title="Ծծումբ – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ծծումբ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hyw mw-list-item"><a href="https://hyw.wikipedia.org/wiki/%D4%BE%D5%AE%D5%B8%D6%82%D5%B4%D5%A2" title="Ծծումբ – Westarmenisch" lang="hyw" hreflang="hyw" data-title="Ծծումբ" data-language-autonym="Արեւմտահայերէն" data-language-local-name="Westarmenisch" class="interlanguage-link-target"><span>Արեւմտահայերէն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Sulfure" title="Sulfure – Interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Sulfure" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="Interlingua" class="interlanguage-link-target"><span>Interlingua</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Belerang" title="Belerang – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Belerang" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Sulfo" title="Sulfo – Ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Sulfo" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="Ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Brennisteinn" title="Brennisteinn – Isländisch" lang="is" hreflang="is" data-title="Brennisteinn" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="Isländisch" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Zolfo" title="Zolfo – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Zolfo" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E9%BB%84" title="硫黄 – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="硫黄" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Solfa" title="Solfa – Jamaikanisch-Kreolisch" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Solfa" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="Jamaikanisch-Kreolisch" class="interlanguage-link-target"><span>Patois</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jbo mw-list-item"><a href="https://jbo.wikipedia.org/wiki/sliri" title="sliri – Lojban" lang="jbo" hreflang="jbo" data-title="sliri" data-language-autonym="La .lojban." data-language-local-name="Lojban" class="interlanguage-link-target"><span>La .lojban.</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Wlirang" title="Wlirang – Javanisch" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Wlirang" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="Javanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%92%E1%83%9D%E1%83%92%E1%83%98%E1%83%A0%E1%83%93%E1%83%98" title="გოგირდი – Georgisch" lang="ka" hreflang="ka" data-title="გოგირდი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="Georgisch" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Akebri" title="Akebri – Kabylisch" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Akebri" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="Kabylisch" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kbp mw-list-item"><a href="https://kbp.wikipedia.org/wiki/S%CA%8Af%C9%A9r%C9%A9" title="Sʊfɩrɩ – Kabiyé" lang="kbp" hreflang="kbp" data-title="Sʊfɩrɩ" data-language-autonym="Kabɩyɛ" data-language-local-name="Kabiyé" class="interlanguage-link-target"><span>Kabɩyɛ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D1%96%D1%80%D1%82" title="Күкірт – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Күкірт" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%97%E0%B2%82%E0%B2%A7%E0%B2%95" title="ಗಂಧಕ – Kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಗಂಧಕ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="Kannada" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%A9" title="황 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="황" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Kewkurd" title="Kewkurd – Kurdisch" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Kewkurd" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="Kurdisch" class="interlanguage-link-target"><span>Kurdî</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kv mw-list-item"><a href="https://kv.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D1%8D%D0%B3" title="Тэг – Komi" lang="kv" hreflang="kv" data-title="Тэг" data-language-autonym="Коми" data-language-local-name="Komi" class="interlanguage-link-target"><span>Коми</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kw mw-list-item"><a href="https://kw.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur – Kornisch" lang="kw" hreflang="kw" data-title="Sulfur" data-language-autonym="Kernowek" data-language-local-name="Kornisch" class="interlanguage-link-target"><span>Kernowek</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D2%AF%D1%80%D1%82" title="Күкүрт – Kirgisisch" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Күкүрт" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="Kirgisisch" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Sulphur" title="Sulphur – Latein" lang="la" hreflang="la" data-title="Sulphur" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="Latein" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Schwiefel" title="Schwiefel – Luxemburgisch" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Schwiefel" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="Luxemburgisch" class="interlanguage-link-target"><span>Lëtzebuergesch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Solfer" title="Solfer – Limburgisch" lang="li" hreflang="li" data-title="Solfer" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="Limburgisch" class="interlanguage-link-target"><span>Limburgs</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lij mw-list-item"><a href="https://lij.wikipedia.org/wiki/Sorfano" title="Sorfano – Ligurisch" lang="lij" hreflang="lij" data-title="Sorfano" data-language-autonym="Ligure" data-language-local-name="Ligurisch" class="interlanguage-link-target"><span>Ligure</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lld mw-list-item"><a href="https://lld.wikipedia.org/wiki/Solper" title="Solper – Ladinisch" lang="lld" hreflang="lld" data-title="Solper" data-language-autonym="Ladin" data-language-local-name="Ladinisch" class="interlanguage-link-target"><span>Ladin</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Solfer" title="Solfer – Lombardisch" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Solfer" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="Lombardisch" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lo mw-list-item"><a href="https://lo.wikipedia.org/wiki/%E0%BA%8A%E0%BA%B9%E0%BA%99%E0%BA%9F%E0%BA%B9%E0%BA%A3%E0%BA%B4%E0%BA%81" title="ຊູນຟູຣິກ – Laotisch" lang="lo" hreflang="lo" data-title="ຊູນຟູຣິກ" data-language-autonym="ລາວ" data-language-local-name="Laotisch" class="interlanguage-link-target"><span>ລາວ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Siera" title="Siera – Litauisch" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Siera" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="Litauisch" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/S%C4%93rs" title="Sērs – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Sērs" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Solifara" title="Solifara – Malagasy" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Solifara" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="Malagasy" class="interlanguage-link-target"><span>Malagasy</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mi mw-list-item"><a href="https://mi.wikipedia.org/wiki/Pungatara" title="Pungatara – Māori" lang="mi" hreflang="mi" data-title="Pungatara" data-language-autonym="Māori" data-language-local-name="Māori" class="interlanguage-link-target"><span>Māori</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-min mw-list-item"><a href="https://min.wikipedia.org/wiki/Balerang" title="Balerang – Minangkabau" lang="min" hreflang="min" data-title="Balerang" data-language-autonym="Minangkabau" data-language-local-name="Minangkabau" class="interlanguage-link-target"><span>Minangkabau</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%84%D1%83%D1%80" title="Сулфур – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Сулфур" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%97%E0%B4%A8%E0%B5%8D%E0%B4%A7%E0%B4%95%E0%B4%82" title="ഗന്ധകം – Malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ഗന്ധകം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="Malayalam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%85%D1%8D%D1%80" title="Хүхэр – Mongolisch" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Хүхэр" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="Mongolisch" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mni mw-list-item"><a href="https://mni.wikipedia.org/wiki/%EA%AF%81%EA%AF%9C%EA%AF%90%EA%AF%94" title="ꯁꯜꯐꯔ – Meithei" lang="mni" hreflang="mni" data-title="ꯁꯜꯐꯔ" data-language-autonym="ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ" data-language-local-name="Meithei" class="interlanguage-link-target"><span>ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%82%E0%A4%A7%E0%A4%95" title="गंधक – Marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="गंधक" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="Marathi" class="interlanguage-link-target"><span>मराठी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mrj mw-list-item"><a href="https://mrj.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0" title="Сера – Bergmari" lang="mrj" hreflang="mrj" data-title="Сера" data-language-autonym="Кырык мары" data-language-local-name="Bergmari" class="interlanguage-link-target"><span>Кырык мары</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Belerang" title="Belerang – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Belerang" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mwl mw-list-item"><a href="https://mwl.wikipedia.org/wiki/Alxofre" title="Alxofre – Mirandesisch" lang="mwl" hreflang="mwl" data-title="Alxofre" data-language-autonym="Mirandés" data-language-local-name="Mirandesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Mirandés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%80%E1%80%94%E1%80%B7%E1%80%BA" title="ကန့် – Birmanisch" lang="my" hreflang="my" data-title="ကန့်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="Birmanisch" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-myv mw-list-item"><a href="https://myv.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B0%D0%BB%D1%8B%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BB" title="Палыкандал – Ersja-Mordwinisch" lang="myv" hreflang="myv" data-title="Палыкандал" data-language-autonym="Эрзянь" data-language-local-name="Ersja-Mordwinisch" class="interlanguage-link-target"><span>Эрзянь</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nah mw-list-item"><a href="https://nah.wikipedia.org/wiki/Tlequiquiztl%C4%81lli" title="Tlequiquiztlālli – Nahuatl" lang="nah" hreflang="nah" data-title="Tlequiquiztlālli" data-language-autonym="Nāhuatl" data-language-local-name="Nahuatl" class="interlanguage-link-target"><span>Nāhuatl</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Swevel" title="Swevel – Niederdeutsch" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Swevel" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="Niederdeutsch" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%95" title="गन्धक – Nepalesisch" lang="ne" hreflang="ne" data-title="गन्धक" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="Nepalesisch" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाली</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%95" title="गन्धक – Newari" lang="new" hreflang="new" data-title="गन्धक" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="Newari" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाल भाषा</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Zwavel" title="Zwavel – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Zwavel" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Svovel" title="Svovel – Norwegisch (Nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Svovel" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="Norwegisch (Nynorsk)" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Svovel" title="Svovel – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Svovel" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nov mw-list-item"><a href="https://nov.wikipedia.org/wiki/Sulfre" title="Sulfre – Novial" lang="nov" hreflang="nov" data-title="Sulfre" data-language-autonym="Novial" data-language-local-name="Novial" class="interlanguage-link-target"><span>Novial</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nv mw-list-item"><a href="https://nv.wikipedia.org/wiki/%C5%81eetsoii" title="Łeetsoii – Navajo" lang="nv" hreflang="nv" data-title="Łeetsoii" data-language-autonym="Diné bizaad" data-language-local-name="Navajo" class="interlanguage-link-target"><span>Diné bizaad</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Sofre" title="Sofre – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Sofre" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-olo mw-list-item"><a href="https://olo.wikipedia.org/wiki/Rikki" title="Rikki – Olonetzisch" lang="olo" hreflang="olo" data-title="Rikki" data-language-autonym="Livvinkarjala" data-language-local-name="Olonetzisch" class="interlanguage-link-target"><span>Livvinkarjala</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-om mw-list-item"><a href="https://om.wikipedia.org/wiki/Waalgaa" title="Waalgaa – Oromo" lang="om" hreflang="om" data-title="Waalgaa" data-language-autonym="Oromoo" data-language-local-name="Oromo" class="interlanguage-link-target"><span>Oromoo</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-or mw-list-item"><a href="https://or.wikipedia.org/wiki/%E0%AC%97%E0%AC%A8%E0%AD%8D%E0%AC%A7%E0%AC%95" title="ଗନ୍ଧକ – Oriya" lang="or" hreflang="or" data-title="ଗନ୍ଧକ" data-language-autonym="ଓଡ଼ିଆ" data-language-local-name="Oriya" class="interlanguage-link-target"><span>ଓଡ଼ିଆ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-os mw-list-item"><a href="https://os.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BD%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Сондон – Ossetisch" lang="os" hreflang="os" data-title="Сондон" data-language-autonym="Ирон" data-language-local-name="Ossetisch" class="interlanguage-link-target"><span>Ирон</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%97%E0%A9%B0%E0%A8%A7%E0%A8%95" title="ਗੰਧਕ – Punjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਗੰਧਕ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="Punjabi" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pi mw-list-item"><a href="https://pi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B8%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AB%E0%A4%B0" title="सल्फर – Pali" lang="pi" hreflang="pi" data-title="सल्फर" data-language-autonym="पालि" data-language-local-name="Pali" class="interlanguage-link-target"><span>पालि</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Siarka" title="Siarka – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Siarka" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pms mw-list-item"><a href="https://pms.wikipedia.org/wiki/Sorfo" title="Sorfo – Piemontesisch" lang="pms" hreflang="pms" data-title="Sorfo" data-language-autonym="Piemontèis" data-language-local-name="Piemontesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Piemontèis</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%D9%86%D8%AF%DA%BE%DA%A9" title="گندھک – Westliches Panjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="گندھک" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Westliches Panjabi" class="interlanguage-link-target"><span>پنجابی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%D9%88%DA%AF%DA%93" title="گوگړ – Paschtu" lang="ps" hreflang="ps" data-title="گوگړ" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="Paschtu" class="interlanguage-link-target"><span>پښتو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofre" title="Enxofre – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Enxofre" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Sallina" title="Sallina – Quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Sallina" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="Quechua" class="interlanguage-link-target"><span>Runa Simi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Sulf" title="Sulf – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Sulf" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-roa-rup mw-list-item"><a href="https://roa-rup.wikipedia.org/wiki/Sulfu" title="Sulfu – Aromunisch" lang="rup" hreflang="rup" data-title="Sulfu" data-language-autonym="Armãneashti" data-language-local-name="Aromunisch" class="interlanguage-link-target"><span>Armãneashti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0" title="Сера – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Сера" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-rue mw-list-item"><a href="https://rue.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%84%D1%83%D1%80" title="Сулфур – Russinisch" lang="rue" hreflang="rue" data-title="Сулфур" data-language-autonym="Русиньскый" data-language-local-name="Russinisch" class="interlanguage-link-target"><span>Русиньскый</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sa mw-list-item"><a href="https://sa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%97%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%95%E0%A4%83" title="गन्धकः – Sanskrit" lang="sa" hreflang="sa" data-title="गन्धकः" data-language-autonym="संस्कृतम्" data-language-local-name="Sanskrit" class="interlanguage-link-target"><span>संस्कृतम्</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D1%8D%D1%80" title="Күкэр – Jakutisch" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Күкэр" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="Jakutisch" class="interlanguage-link-target"><span>Саха тыла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sc mw-list-item"><a href="https://sc.wikipedia.org/wiki/S%C3%B9rfuru" title="Sùrfuru – Sardisch" lang="sc" hreflang="sc" data-title="Sùrfuru" data-language-autonym="Sardu" data-language-local-name="Sardisch" class="interlanguage-link-target"><span>Sardu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/S%C3%B9rfuru" title="Sùrfuru – Sizilianisch" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Sùrfuru" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="Sizilianisch" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%D9%86%D8%AF%D8%B1%D9%81" title="گندرف – Sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="گندرف" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="Sindhi" class="interlanguage-link-target"><span>سنڌي</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Sumpor" title="Sumpor – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Sumpor" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%9C%E0%B7%99%E0%B6%B1%E0%B7%8A%E0%B6%AF%E0%B6%9C%E0%B6%B8%E0%B7%8A" title="ගෙන්දගම් – Singhalesisch" lang="si" hreflang="si" data-title="ගෙන්දගම්" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="Singhalesisch" class="interlanguage-link-target"><span>සිංහල</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Sulfur" title="Sulfur – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Sulfur" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra" title="Síra – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Síra" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/%C5%BDveplo" title="Žveplo – Slowenisch" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Žveplo" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="Slowenisch" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Salfar" title="Salfar – Somali" lang="so" hreflang="so" data-title="Salfar" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="Somali" class="interlanguage-link-target"><span>Soomaaliga</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Sulfuri" title="Sulfuri – Albanisch" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Sulfuri" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="Albanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BC%D0%BF%D0%BE%D1%80" title="Сумпор – Serbisch" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Сумпор" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="Serbisch" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-stq mw-list-item"><a href="https://stq.wikipedia.org/wiki/Swieuwel" title="Swieuwel – Saterfriesisch" lang="stq" hreflang="stq" data-title="Swieuwel" data-language-autonym="Seeltersk" data-language-local-name="Saterfriesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Seeltersk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Walirang" title="Walirang – Sundanesisch" lang="su" hreflang="su" data-title="Walirang" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="Sundanesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Svavel" title="Svavel – Schwedisch" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Svavel" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="Schwedisch" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Sulfuri" title="Sulfuri – Suaheli" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Sulfuri" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="Suaheli" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%A8%E0%AF%8D%E0%AE%A4%E0%AE%95%E0%AE%AE%E0%AF%8D" title="கந்தகம் – Tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="கந்தகம்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="Tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%97%E0%B0%82%E0%B0%A7%E0%B0%95%E0%B0%AE%E0%B1%81" title="గంధకము – Telugu" lang="te" hreflang="te" data-title="గంధకము" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="Telugu" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%84%D1%83%D1%80" title="Сулфур – Tadschikisch" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Сулфур" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="Tadschikisch" class="interlanguage-link-target"><span>Тоҷикӣ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%81%E0%B8%B3%E0%B8%A1%E0%B8%B0%E0%B8%96%E0%B8%B1%E0%B8%99" title="กำมะถัน – Thailändisch" lang="th" hreflang="th" data-title="กำมะถัน" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="Thailändisch" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Asupre" title="Asupre – Tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Asupre" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="Tagalog" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/K%C3%BCk%C3%BCrt" title="Kükürt – Türkisch" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Kükürt" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="Türkisch" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D0%B5%D1%80%D1%82" title="Күкерт – Tatarisch" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Күкерт" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="Tatarisch" class="interlanguage-link-target"><span>Татарча / tatarça</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%DB%88%DA%AD%DA%AF%DB%88%D8%B1%D8%AA" title="گۈڭگۈرت – Uigurisch" lang="ug" hreflang="ug" data-title="گۈڭگۈرت" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="Uigurisch" class="interlanguage-link-target"><span>ئۇيغۇرچە / Uyghurche</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%B0" title="Сірка – Ukrainisch" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Сірка" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="Ukrainisch" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%DA%AF%D9%86%D8%AF%DA%BE%DA%A9" title="گندھک – Urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="گندھک" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="Urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Oltingugurt" title="Oltingugurt – Usbekisch" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Oltingugurt" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="Usbekisch" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Rik" title="Rik – Wepsisch" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Rik" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="Wepsisch" class="interlanguage-link-target"><span>Vepsän kel’</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh" title="Lưu huỳnh – Vietnamesisch" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Lưu huỳnh" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="Vietnamesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vls mw-list-item"><a href="https://vls.wikipedia.org/wiki/Sulfer_(element)" title="Sulfer (element) – Westflämisch" lang="vls" hreflang="vls" data-title="Sulfer (element)" data-language-autonym="West-Vlams" data-language-local-name="Westflämisch" class="interlanguage-link-target"><span>West-Vlams</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vo mw-list-item"><a href="https://vo.wikipedia.org/wiki/Sulfin" title="Sulfin – Volapük" lang="vo" hreflang="vo" data-title="Sulfin" data-language-autonym="Volapük" data-language-local-name="Volapük" class="interlanguage-link-target"><span>Volapük</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wa mw-list-item"><a href="https://wa.wikipedia.org/wiki/Shoufe" title="Shoufe – Wallonisch" lang="wa" hreflang="wa" data-title="Shoufe" data-language-autonym="Walon" data-language-local-name="Wallonisch" class="interlanguage-link-target"><span>Walon</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Asupre" title="Asupre – Waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Asupre" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="Waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB" title="硫 – Wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="硫" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="Wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-xal mw-list-item"><a href="https://xal.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D1%80" title="Күкр – Kalmückisch" lang="xal" hreflang="xal" data-title="Күкр" data-language-autonym="Хальмг" data-language-local-name="Kalmückisch" class="interlanguage-link-target"><span>Хальмг</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-xh mw-list-item"><a href="https://xh.wikipedia.org/wiki/I-sulphur" title="I-sulphur – Xhosa" lang="xh" hreflang="xh" data-title="I-sulphur" data-language-autonym="IsiXhosa" data-language-local-name="Xhosa" class="interlanguage-link-target"><span>IsiXhosa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%A9%D7%95%D7%95%D7%A2%D7%91%D7%9C" title="שוועבל – Jiddisch" lang="yi" hreflang="yi" data-title="שוועבל" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="Jiddisch" class="interlanguage-link-target"><span>ייִדיש</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAlf%C3%BAr%C3%B9" title="Súlfúrù – Yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Súlfúrù" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="Yoruba" class="interlanguage-link-target"><span>Yorùbá</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-za mw-list-item"><a href="https://za.wikipedia.org/wiki/Vuengzcungq" title="Vuengzcungq – Zhuang" lang="za" hreflang="za" data-title="Vuengzcungq" data-language-autonym="Vahcuengh" data-language-local-name="Zhuang" class="interlanguage-link-target"><span>Vahcuengh</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zgh mw-list-item"><a href="https://zgh.wikipedia.org/wiki/%E2%B4%B0%E2%B5%A1%E2%B4%B9%E2%B5%89%E2%B5%99" title="ⴰⵡⴹⵉⵙ – Tamazight" lang="zgh" hreflang="zgh" data-title="ⴰⵡⴹⵉⵙ" data-language-autonym="ⵜⴰⵎⴰⵣⵉⵖⵜ ⵜⴰⵏⴰⵡⴰⵢⵜ" data-language-local-name="Tamazight" class="interlanguage-link-target"><span>ⵜⴰⵎⴰⵣⵉⵖⵜ ⵜⴰⵏⴰⵡⴰⵢⵜ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB" title="硫 – Chinesisch" lang="zh" hreflang="zh" data-title="硫" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="Chinesisch" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB" title="硫 – Klassisches Chinesisch" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="硫" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Klassisches Chinesisch" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Li%C3%BB-h%C3%B4ng" title="Liû-hông – Min Nan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Liû-hông" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="Min Nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB" title="硫 – Kantonesisch" lang="yue" hreflang="yue" data-title="硫" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="Kantonesisch" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/Isibabuli" title="Isibabuli – Zulu" lang="zu" hreflang="zu" data-title="Isibabuli" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="Zulu" class="interlanguage-link-target"><span>IsiZulu</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q682#sitelinks-wikipedia" title="Links auf Artikel in anderen Sprachen bearbeiten" class="wbc-editpage">Links bearbeiten</a></span></div> </div> </nav> </div> </div> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Diese Seite wurde zuletzt am 25. Juli 2024 um 15:48 Uhr bearbeitet.</li> <li id="footer-info-copyright"><div id="footer-info-copyright-stats" class="noprint"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pageviews.wmcloud.org/?pages=Schwefel&project=de.wikipedia.org">Abrufstatistik</a> · <a rel="nofollow" class="external text" href="https://xtools.wmcloud.org/authorship/de.wikipedia.org/Schwefel?uselang=de">Autoren</a> </div><div id="footer-info-copyright-separator"><br /></div><div id="footer-info-copyright-info"> <p>Der Text ist unter der Lizenz <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">„Creative-Commons Namensnennung – Weitergabe unter gleichen Bedingungen“</a> verfügbar; Informationen zu den Urhebern und zum Lizenzstatus eingebundener Mediendateien (etwa Bilder oder Videos) können im Regelfall durch Anklicken dieser abgerufen werden. Möglicherweise unterliegen die Inhalte jeweils zusätzlichen Bedingungen. Durch die Nutzung dieser Website erklären Sie sich mit den <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Terms_of_Use/de">Nutzungsbedingungen</a> und der <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Privacy_policy/de">Datenschutzrichtlinie</a></span> einverstanden.<br /> </p> Wikipedia® ist eine eingetragene Marke der Wikimedia Foundation Inc.</div></li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/de">Datenschutz</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikipedia:%C3%9Cber_Wikipedia">Über Wikipedia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikipedia:Impressum">Impressum</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Verhaltenskodex</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Entwickler</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/de.wikipedia.org">Statistiken</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Stellungnahme zu Cookies</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//de.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Schwefel&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Mobile Ansicht</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.log.warn("This page is using the deprecated ResourceLoader module \"codex-search-styles\".\n[1.43] Use a CodexModule with codexComponents to set your specific components used: https://www.mediawiki.org/wiki/Codex#Using_a_limited_subset_of_components");mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-78s75","wgBackendResponseTime":211,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"1.413","walltime":"1.778","ppvisitednodes":{"value":27834,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":417245,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":104699,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":18,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":8,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":1,"limit":20},"unstrip-size":{"value":151595,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":1,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 1272.357 1 -total"," 35.25% 448.443 38 Vorlage:Internetquelle"," 21.62% 275.132 1 Vorlage:Infobox_Chemisches_Element"," 4.24% 53.980 6 Vorlage:Literatur"," 3.44% 43.828 38 Vorlage:Str_len"," 3.00% 38.166 12 Vorlage:ZahlExp"," 2.77% 35.194 1 Vorlage:Periodensystem"," 2.54% 32.327 1 Vorlage:CLH-ECHA"," 2.14% 27.232 6 Vorlage:Abrufdatum"," 2.14% 27.227 118 Vorlage:Periodensystem/Element"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.440","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":7360089,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-v45bm","timestamp":"20241122002000","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Schwefel","url":"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Schwefel","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q682","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q682","author":{"@type":"Organization","name":"Autoren der Wikimedia-Projekte"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2002-02-18T12:37:24Z","headline":"chemisches Element mit dem Symbol S und der Ordnungszahl 16"}</script> </body> </html>