CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="ru" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Актиноиды — Википедия</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )ruwikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t."," \t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","январь","февраль","март","апрель","май","июнь","июль","август","сентябрь","октябрь","ноябрь","декабрь"],"wgRequestId":"9f21e177-9c3d-4368-a5db-f06ba228d68f","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Актиноиды","wgTitle":"Актиноиды","wgCurRevisionId":139021193,"wgRevisionId":139021193,"wgArticleId":36366,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false ,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":["Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink no)","Википедия:Статьи с нерабочими ссылками","Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink yes)","Википедия:Cite web (некорректный url)","Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN","Статьи со ссылками на Викисклад","Статьи со ссылками на портал","Википедия:Хорошие статьи по алфавиту","Википедия:Хорошие статьи по химии","Википедия:Статьи со спам-ссылками","Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту","Актиноиды","Радиобиология","Группы химических элементов", "Радиоактивные элементы","Периодическая система"],"wgPageViewLanguage":"ru","wgPageContentLanguage":"ru","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Актиноиды","wgRelevantArticleId":36366,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":false,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":139021193,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"ru","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"ru"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":false,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":200000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage", "wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader":false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q19577","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.common-site":"ready","ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","mediawiki.page.gallery.styles":"ready","ext.categoryTree.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles" :"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.gallery","ext.categoryTree","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.collapserefs","ext.gadget.directLinkToCommons","ext.gadget.referenceTooltips","ext.gadget.logo","ext.gadget.edittop","ext.gadget.navboxDefaultGadgets","ext.gadget.wikibugs","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession", "oojs-ui.styles.icons-media","oojs-ui-core.icons","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=ru&modules=codex-search-styles%7Cext.categoryTree.styles%7Cext.cite.styles%7Cext.flaggedRevs.basic%7Cext.math.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cjquery.makeCollapsible.styles%7Cmediawiki.codex.messagebox.styles%7Cmediawiki.page.gallery.styles%7Cskins.vector.styles.legacy%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector"> <script async="" src="/w/load.php?lang=ru&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=ru&modules=ext.gadget.common-site&only=styles&skin=vector"> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=ru&modules=site.styles&only=styles&skin=vector"> <noscript><link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=ru&modules=noscript&only=styles&skin=vector"></noscript> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.4"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/1200px-HEUraniumC.jpg"> <meta property="og:image:width" content="1200"> <meta property="og:image:height" content="960"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/800px-HEUraniumC.jpg"> <meta property="og:image:width" content="800"> <meta property="og:image:height" content="640"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/640px-HEUraniumC.jpg"> <meta property="og:image:width" content="640"> <meta property="og:image:height" content="512"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Актиноиды — Википедия"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//ru.m.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B"> <link rel="alternate" type="application/x-wiki" title="Править" href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Википедия (ru)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//ru.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.ru"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Википедия — Atom-лента" href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%B2%D0%B5%D0%B6%D0%B8%D0%B5_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin-vector-legacy mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Актиноиды rootpage-Актиноиды skin-vector action-view"><div id="mw-page-base" class="noprint"></div> <div id="mw-head-base" class="noprint"></div> <div id="content" class="mw-body" role="main"> <a id="top"></a> <div id="siteNotice"></div> <div class="mw-indicators"> <div id="mw-indicator-ga" class="mw-indicator"><div class="mw-parser-output"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A5%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%88%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8" title="Эта статья входит в число хороших статей"><img alt="Эта статья входит в число хороших статей" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Blue_star_unboxed.svg/13px-Blue_star_unboxed.svg.png" decoding="async" width="13" height="13" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Blue_star_unboxed.svg/20px-Blue_star_unboxed.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/Blue_star_unboxed.svg/26px-Blue_star_unboxed.svg.png 2x" data-file-width="13" data-file-height="13" /></a></div></div> </div> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Актиноиды</h1> <div id="bodyContent" class="vector-body"> <div id="siteSub" class="noprint">Материал из Википедии — свободной энциклопедии</div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"><div id="mw-fr-revision-messages"><div class="cdx-message mw-fr-message-box cdx-message--block cdx-message--notice mw-fr-basic mw-fr-stable-synced plainlinks noprint"><div class="cdx-message__content"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%B0_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B9/%D0%9F%D0%BE%D1%8F%D1%81%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B9" title="Википедия:Проверка статей/Пояснение для читателей">Стабильная версия</a>, проверенная 18 июля 2024.</div></div></div></div></div> <div id="contentSub2"></div> <div id="jump-to-nav"></div> <a class="mw-jump-link" href="#mw-head">Перейти к навигации</a> <a class="mw-jump-link" href="#searchInput">Перейти к поиску</a> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="ru" dir="ltr"><table class="infobox infobox-261c24ece4ad0f2c" style="" data-name="Химгруппы"><tbody><tr><th colspan="2" scope="colgroup" class="infobox-above" style="background:#eaecf0;">Актиноиды</th></tr><tr><td colspan="2" class="infobox-image" style=""> <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:HEUraniumC.jpg" class="mw-file-description" title="Металлический уран"><img alt="Металлический уран" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/274px-HEUraniumC.jpg" decoding="async" width="274" height="219" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/411px-HEUraniumC.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/HEUraniumC.jpg/548px-HEUraniumC.jpg 2x" data-file-width="3200" data-file-height="2560" /></a> Металлический уран </td></tr> <tr> <th colspan="2" scope="colgroup" class="infobox-header" style="background:#eaecf0;">Общие сведения</th> </tr> <tr> <th scope="row" class="plainlist">Состав группы</th> <td class="plainlist"> <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">торий</a>, <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">протактиний</a>, <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">уран</a>, <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">нептуний</a>, <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутоний</a>, <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америций</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">кюрий</a>, <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Берклий">берклий</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">калифорний</a>, <a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">эйнштейний</a>, <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">фермий</a>, <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Менделевий">менделевий</a>, <a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">нобелий</a>, <a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">лоуренсий</a></td> </tr> <tr> <th scope="row" class="plainlist">Период открытия</th> <td class="plainlist"> XVIII век (уран) — XX век (лоуренсий)</td> </tr> <tr> <th scope="row" class="plainlist">Нахождение в природе</th> <td class="plainlist"> очень малое</td> </tr> <tr> <th colspan="2" scope="colgroup" class="infobox-header" style="background:#eaecf0;"><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0" title="Химические свойства">Химические свойства</a></th> </tr> <tr> <th scope="row" class="plainlist">Электронная конфигурация</th> <td class="plainlist"> <div class="mw-collapsible mw-collapsed plainlist" style=""> <div style="font-weight:bold;">Список</div> <div class="mw-collapsible-content" style="text-align:left;">Торий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 6d27s2 Протактиний — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f26d17s2 Уран — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f36d17s2 Нептуний — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f46d17s2 Плутоний — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f67s2 Америций — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f77s2 Кюрий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f76d17s2 Берклий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f96d07s2 Калифорний — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f107s2 Эйнштейний — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f117s2 Фермий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f127s2 Менделевий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f137s2 Нобелий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f147s2 Лоуренсий — [<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a>] 5f147s27p1</div> </div></td> </tr> <tr> <th scope="row" class="plainlist">Нахождение группы в <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BA%D0%B0#Подуровни_оболочек" title="Электронная оболочка">электронных блоках</a></th> <td class="plainlist"> <a href="/wiki/F-%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BA" class="mw-redirect" title="F-блок">f-блок</a></td> </tr> <tr> <th colspan="2" scope="colgroup" class="infobox-header" style="background:#eaecf0;">Токсикологические данные</th> </tr> <tr> <th scope="row" class="plainlist">Токсичность</th> <td class="plainlist"> высокорадиоактивные элементы</td> </tr> </tbody></table> Актино́иды (актини́ды) (от <a href="/wiki/%D0%94%D1%80%D0%B5%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%B3%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA" title="Древнегреческий язык">др.-греч.</a> actinos — луч)<a href="#cite_note-1">[1]</a> — семейство, состоящее из 15 <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Радиоактивный распад">радиоактивных</a> <a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Химический элемент">химических элементов</a> III группы 7-го периода периодической системы с атомными номерами 89—103. Группа состоит из <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">тория</a>, <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">протактиния</a>, <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">урана</a>, <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">нептуния</a>, <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутония</a>, <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америция</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">кюрия</a>, <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Берклий">берклия</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">калифорния</a>, <a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">эйнштейния</a>, <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">фермия</a>, <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Менделевий">менделевия</a>, <a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">нобелия</a> и <a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">лоуренсия</a>. <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">Актиний</a> часто для удобства сравнения рассматривается вместе с этими элементами, однако к актиноидам он не относится<a href="#cite_note-greenwood-2">[2]</a>. Термин «актиноиды» был предложен <a href="/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B4%D1%88%D0%BC%D0%B8%D0%B4%D1%82,_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80_%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%86" title="Гольдшмидт, Виктор Мориц">Виктором Гольдшмидтом</a> в <a href="/wiki/1937_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1937 год">1937 году</a><a href="#cite_note-3">[3]</a>. <center> <table class="wikitable"> <tbody><tr align="center"> <td><a class="mw-selflink selflink">**</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">Ac</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Th</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">Pa</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">U</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">Np</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">Pu</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">Am</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">Cm</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Берклий">Bk</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">Cf</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">Es</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">Fm</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Менделевий">Md</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">No</a> </td> <td style="background: #ef99cc;"><a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">Lr</a> </td></tr></tbody></table> </center> <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="ru" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Содержание</h2><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Изучение_и_синтез">1 Изучение и синтез</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-2"><a href="#От_актиния_до_нептуния">1.1 От актиния до нептуния</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-3"><a href="#От_плутония">1.2 От плутония</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Изотопы">2 Изотопы</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-5"><a href="#Распространение_в_природе">3 Распространение в природе</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-6"><a href="#Получение">4 Получение</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Свойства">5 Свойства</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-8"><a href="#Физические_свойства">5.1 Физические свойства</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-9"><a href="#Химические_свойства">5.2 Химические свойства</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-10"><a href="#Соединения">6 Соединения</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-11"><a href="#Оксиды_и_гидроксиды">6.1 Оксиды и гидроксиды</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-12"><a href="#Соли_кислот">6.2 Соли кислот</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-13"><a href="#Применение">7 Применение</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-14"><a href="#Токсичность">8 Токсичность</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-15"><a href="#Галерея">9 Галерея</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-16"><a href="#См._также">10 См. также</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-17"><a href="#Примечания">11 Примечания</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-18"><a href="#Литература">12 Литература</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-19"><a href="#Для_дополнительного_чтения">13 Для дополнительного чтения</a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Изучение_и_синтез">Изучение и синтез</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=1" title="Редактировать раздел «Изучение и синтез»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=1" title="Редактировать код раздела «Изучение и синтез»">править код</a>]</div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Nagasakibomb.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Nagasakibomb.jpg/220px-Nagasakibomb.jpg" decoding="async" width="220" height="263" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Nagasakibomb.jpg/330px-Nagasakibomb.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Nagasakibomb.jpg/440px-Nagasakibomb.jpg 2x" data-file-width="3245" data-file-height="3877" /></a><figcaption><a href="/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B0" class="mw-redirect" title="Атомная бомба">Атомная бомба</a>, <a href="/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B1%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B4%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B8_%D0%A5%D0%B8%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B8%D0%BC%D1%8B_%D0%B8_%D0%9D%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D1%81%D0%B0%D0%BA%D0%B8" title="Атомные бомбардировки Хиросимы и Нагасаки">сброшенная на Нагасаки</a>, имела плутониевый заряд.</figcaption></figure> Подобно <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Лантаноиды">лантаноидам</a>, актиноиды образуют семейство схожих по свойствам элементов. Из актиноидов выделяют две пересекающиеся группы: «<a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Трансурановые элементы">трансурановые элементы</a>» — все следующие в таблице Менделеева за ураном элементы и «трансплутониевые элементы» — все следующие за плутонием. Обе группы не ограничиваются указанными рамками и при указании приставки «транс-» могут включать в себя следующие за <a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">лоуренсием</a> элементы — <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B7%D0%B5%D1%80%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Резерфордий">резерфордий</a> и т. д. По сравнению с лантаноидами, которые (кроме <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%B9" title="Прометий">прометия</a>) обнаружены в природе в заметных количествах, актиноиды труднее синтезировать. Но есть и исключения, например, легче всех синтезировать или найти в природе уран и торий, затем следуют плутоний, протактиний, актиний и только потом сверх<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Редкие элементы">редкие</a> кюрий, америций, нептуний, берклий и калифорний<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. В настоящее время для получения изотопов трансплутониевых элементов (ТПЭ) используются два основных способа: облучение более лёгких элементов <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Нейтрон">нейтронами</a> или ускоренными заряженными частицами. Первый способ является практически наиболее важным, так как только в <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Ядерный реактор">ядерных реакторах</a> при облучении исходного материала большим потоком нейтронов возможно получить весовые количества трансплутониевых элементов. Преимущество второго способа в том, что он позволяет получать следующие за плутонием элементы, и <a href="/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D1%84%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B&action=edit&redlink=1" class="new" title="Нейтронодефицитные изотопы (страница отсутствует)">нейтронодефицитные изотопы</a>, которые не образуются при нейтронном облучении<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. В 1962—1966 годах в США была произведена попытка <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Ядерная реакция">синтеза</a> трансплутониевых изотопов посредством 6 подземных <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B2%D0%B7%D1%80%D1%8B%D0%B2" title="Ядерный взрыв">ядерных взрывов</a> — «Анакостиа», «Кеннебек», «Энчови», «Пар», «Барбел» и «Цикламен». Для изучения продуктов взрыва использовались небольшие образцы пород, добытые из зоны взрыва сразу же после его проведения. При этом не удалось обнаружить изотопы тяжёлых элементов с массовым числом больше 257, хотя для них были предсказаны в то время относительно большие величины <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">T½</a> для <a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0-%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Альфа-распад">α-распада</a>. Возможно, это произошло потому, что атомы с большой скоростью <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Спонтанное деление">спонтанно делились</a>, или из-за другого характера распада промежуточных изотопов (<a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Нейтронное излучение">испускание нейтронов</a>, <a href="/wiki/%D0%94%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%8F%D0%B4%D1%80%D0%B0" title="Деление ядра">деление</a>)<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="От_актиния_до_нептуния">От актиния до нептуния</h3>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=2" title="Редактировать раздел «От актиния до нептуния»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=2" title="Редактировать код раздела «От актиния до нептуния»">править код</a>]</div> Первыми открытыми актиноидами были <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">уран</a> и <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">торий</a>. Уран открыл <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%82,_%D0%9C%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD_%D0%93%D0%B5%D0%BD%D1%80%D0%B8%D1%85" title="Клапрот, Мартин Генрих">М. Клапрот</a> в <a href="/wiki/1789_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1789 год">1789 году</a> в урановой смоляной руде (название элемента происходит от названия планеты <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B0)" title="Уран (планета)">Уран</a>). М. Клапрот, восстанавливая углём жёлтый <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" class="mw-redirect" title="Оксид">оксид</a> урана, добыл чёрное вещество, которое ошибочно принял за металл. Только через 60 лет французский исследователь <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B3%D0%BE,_%D0%AD%D0%B6%D0%B5%D0%BD" title="Пелиго, Эжен">Эжен Пелиго</a> изучил его и понял, что это вещество — <a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0" class="mw-redirect" title="Диоксид урана">диоксид урана</a>. Тогда же была неправильно вычислена <a href="/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Атомная масса">атомная масса</a> — 120. Только <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2,_%D0%94%D0%BC%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87" title="Менделеев, Дмитрий Иванович">Д. И. Менделеев</a> в <a href="/wiki/1872_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1872 год">1872 году</a> на основании открытого им закона уточнил атомную массу урана — 240. Экспериментально эту величину подтвердил в <a href="/wiki/1882_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1882 год">1882 году</a> К. Циммерман<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Торий открыл <a href="/wiki/%D0%92%D1%91%D0%BB%D0%B5%D1%80,_%D0%A4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%85" title="Вёлер, Фридрих">Ф. Вёлер</a><a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a> в минерале, который был найден в Норвегии (<a href="/wiki/1827_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1827 год">1827 год</a>). Детально изучил этот элемент <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D1%86%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%83%D1%81,_%D0%99%D1%91%D0%BD%D1%81_%D0%AF%D0%BA%D0%BE%D0%B1" title="Берцелиус, Йёнс Якоб">Й. Берцелиус</a>; он же назвал его в честь скандинавского бога грома и молнии — <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80_(%D0%BC%D0%B8%D1%84%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F)" title="Тор (мифология)">Тора</a> (1828 год). Актиний был открыт в <a href="/wiki/1899_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1899 год">1899 году</a> помощником <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BA%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F-%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8,_%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Склодовская-Кюри, Мария">М. Склодовской-Кюри</a> <a href="/wiki/%D0%94%D0%B5%D0%B1%D1%8C%D0%B5%D1%80%D0%BD,_%D0%90%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%B5-%D0%9B%D1%83%D0%B8" title="Дебьерн, Андре-Луи">А. Дебьерном</a> в отходах от переработки <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD" title="Настуран">урановой смолки</a>, из которой предварительно были удалены радий и полоний; он был выявлен во фракции, в которой при переработке руды концентрируются лантаноиды. Название элемента «актиний» происходит от <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA" title="Латинский язык">лат.</a> actis — луч, сияние. Данный металл был открыт не по его собственному излучению, а по излучению дочерних продуктов распада<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a><a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="3">Получение трансурановых элементов<a href="#cite_note-greenwood-2">[2]</a><a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a><a href="#cite_note-7">[7]</a> </th></tr> <tr> <td>Элемент</td> <td>Год открытия</td> <td>Способ получения </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">Нептуний</a></td> <td>1940</td> <td>Бомбардировка 238U <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Нейтрон">нейтронами</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">Плутоний</a></td> <td>1941</td> <td>Бомбардировка 238U <a href="/wiki/%D0%94%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Дейтрон">дейтронами</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">Америций</a></td> <td>1944</td> <td>Бомбардировка 239Pu нейтронами </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">Кюрий</a></td> <td>1944</td> <td>Бомбардировка 239Pu <a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0-%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D1%86%D0%B0" title="Альфа-частица">α-частицами</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Берклий">Берклий</a></td> <td>1949</td> <td>Бомбардировка 241Am α-частицами </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">Калифорний</a></td> <td>1950</td> <td>Бомбардировка 242Cm α-частицами </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">Эйнштейний</a></td> <td>1952</td> <td>Обнаружен в продуктах термоядерного взрыва </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">Фермий</a></td> <td>1952</td> <td>Обнаружен в продуктах термоядерного взрыва </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Менделевий">Менделевий</a></td> <td>1955</td> <td>Бомбардировка 253Es α-частицами </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">Нобелий</a></td> <td>1965</td> <td>Бомбардировка 243Am ядрами <a href="/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82-15" class="mw-redirect" title="Азот-15">15N</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">Лоуренсий</a></td> <td>1961—1971</td> <td>Бомбардировка 252Cf ядрами <a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80-10" class="mw-redirect" title="Бор-10">10B</a> и др. </td></tr></tbody></table> Из-за высокого сходства актиния и лантана и незначительного распространения актиния долгое время не удавалось выделить его в чистом виде. Чистый актиний был добыт лишь в <a href="/wiki/1950_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1950 год">1950 году</a>. Для <a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Химический элемент">элемента</a> на данный момент известны 31 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF" class="mw-redirect" title="Изотоп">изотоп</a> с массовыми числами 206—236 и 8 возбуждённых <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D1%85_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80" title="Изомерия атомных ядер">изомерных состояний</a> некоторых его <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклидов</a>. Наиболее стабильным является <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы актиния">изотоп актиния</a> <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-227" title="Актиний-227">227Ac</a>, который имеет <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">период полураспада</a> T½ = 21,77 года<a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001,_Otto_Hahn.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001%2C_Otto_Hahn.jpg/180px-Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001%2C_Otto_Hahn.jpg" decoding="async" width="180" height="293" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001%2C_Otto_Hahn.jpg/270px-Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001%2C_Otto_Hahn.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001%2C_Otto_Hahn.jpg/360px-Bundesarchiv_Bild_183-46019-0001%2C_Otto_Hahn.jpg 2x" data-file-width="491" data-file-height="800" /></a><figcaption><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BD,_%D0%9E%D1%82%D1%82%D0%BE" title="Ган, Отто">Отто Ган</a> — «отец ядерной химии».</figcaption></figure> В <a href="/wiki/1917_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1917 год">1917 году</a> долгоживущий изотоп протактиния открыли <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BD,_%D0%9E%D1%82%D1%82%D0%BE" title="Ган, Отто">О. Ган</a> и <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B9%D1%82%D0%BD%D0%B5%D1%80,_%D0%9B%D0%B8%D0%B7%D0%B0" title="Мейтнер, Лиза">Л. Мейтнер</a>. Название «протактиний» означает, что атом этого элемента способен образовывать актиний. На данный момент известны 29 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы протактиния">изотопов протактиния</a> с массовыми числами 212—240 и 3 возбуждённых <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D1%85_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80" title="Изомерия атомных ядер">изомерных состояния</a> некоторых его <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклидов</a>. Наиболее стабилен нуклид <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-231" class="mw-redirect" title="Протактиний-231">231Pa</a>, период полураспада которого равен 3,28⋅104 лет<a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a>. Большинство <a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Трансурановые элементы">трансурановых элементов</a> уже в достаточной мере изучены, но говорить о производственных количествах данных элементов, исключая <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутоний</a> и <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америций</a>, и их соединений не приходится. Первым предположил существование трансурановых элементов <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8,_%D0%AD%D0%BD%D1%80%D0%B8%D0%BA%D0%BE" title="Ферми, Энрико">Энрико Ферми</a>, что явилось результатом ряда его экспериментов в <a href="/wiki/1934_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1934 год">1934 году</a><a href="#cite_note-9">[9]</a><a href="#cite_note-Ку-10">[10]</a>. Синтез изотопа <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">нептуния</a> <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BD%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы нептуния">239Np</a>, который провели в мае <a href="/wiki/1940_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1940 год">1940 года</a> <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BA%D0%BC%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B0%D0%BD,_%D0%AD%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D0%BD_%D0%9C%D0%B0%D1%82%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD" title="Макмиллан, Эдвин Маттисон">Э. Мак-Миллан</a> и <a href="/wiki/%D0%90%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%BE%D0%BD,_%D0%A4%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BF%D0%BF_%D0%A5%D0%B0%D1%83%D0%B3%D0%B5" class="mw-redirect" title="Абельсон, Филипп Хауге">Ф. Абельсон</a>, положил начало открытию трансурановых элементов<a href="#cite_note-11">[11]</a>. В последующие года был произведён ядерный синтез других изотопов нептуния<a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a>. Актиноиды на протяжении последних десятилетий досконально изучались <a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B3,_%D0%93%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80" title="Сиборг, Гленн Теодор">Г. Сиборгом</a> и его школой. При участии Сиборга был произведён синтез большинства трансурановых элементов. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="От_плутония">От плутония</h3>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=3" title="Редактировать раздел «От плутония»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=3" title="Редактировать код раздела «От плутония»">править код</a>]</div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Glenn_Seaborg_-_1964.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Glenn_Seaborg_-_1964.jpg/220px-Glenn_Seaborg_-_1964.jpg" decoding="async" width="220" height="273" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Glenn_Seaborg_-_1964.jpg/330px-Glenn_Seaborg_-_1964.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Glenn_Seaborg_-_1964.jpg/440px-Glenn_Seaborg_-_1964.jpg 2x" data-file-width="2378" data-file-height="2949" /></a><figcaption>Г. Сиборг с сотрудниками впервые синтезировал плутоний в <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B2%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%82_%D0%B2_%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8" title="Калифорнийский университет в Беркли">Беркли</a>. Он посвятил изучению актиноидов большую часть жизни.</figcaption></figure> Трансурановые элементы в природе практически не встречаются. Для их получения используют ядерные реакции, которые проходят в ядерных реакторах. Так, например, <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-238" title="Уран-238">уран-238</a> в реакторе под действием нейтронов частично преобразуется в <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-239" title="Плутоний-239">плутоний-239</a>. При этом происходят следующие реакции: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {}_{92}^{238}{\textrm {U}}+{}_{0}^{1}{\textrm {n}}{\xrightarrow {}}_{92}^{239}{\textrm {U}}{\xrightarrow[{23,5min}]{\beta ^{-}}}{}_{93}^{239}{\textrm {Np}}{\xrightarrow[{2,3days}]{\beta ^{-}}}{}_{94}^{239}{\textrm {Pu}}{\xrightarrow[{2,4\cdot 10^{4}years}]{\alpha }}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>92</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>238</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>U</mtext> </mrow> </mrow> <mo>+</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>n</mtext> </mrow> </mrow> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em" /> </mover> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>92</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>239</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>U</mtext> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>23</mn> <mo>,</mo> <mn>5</mn> <mi>m</mi> <mi>i</mi> <mi>n</mi> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <msup> <mi>β</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mpadded> </munderover> </mrow> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>93</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>239</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Np</mtext> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>,</mo> <mn>3</mn> <mi>d</mi> <mi>a</mi> <mi>y</mi> <mi>s</mi> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <msup> <mi>β</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mpadded> </munderover> </mrow> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>94</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>239</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Pu</mtext> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>,</mo> <mn>4</mn> <mo>⋅</mo> <msup> <mn>10</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msup> <mi>y</mi> <mi>e</mi> <mi>a</mi> <mi>r</mi> <mi>s</mi> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mi>α</mi> </mpadded> </munderover> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {}_{92}^{238}{\textrm {U}}+{}_{0}^{1}{\textrm {n}}{\xrightarrow {}}_{92}^{239}{\textrm {U}}{\xrightarrow[{23,5min}]{\beta ^{-}}}{}_{93}^{239}{\textrm {Np}}{\xrightarrow[{2,3days}]{\beta ^{-}}}{}_{94}^{239}{\textrm {Pu}}{\xrightarrow[{2,4\cdot 10^{4}years}]{\alpha }}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/df75451688d94397eafc4e67edbf1b760cf91693" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.486ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.519ex; width:52.01ex; height:6.843ex;" alt="{\displaystyle {}_{92}^{238}{\textrm {U}}+{}_{0}^{1}{\textrm {n}}{\xrightarrow {}}_{92}^{239}{\textrm {U}}{\xrightarrow[{23,5min}]{\beta ^{-}}}{}_{93}^{239}{\textrm {Np}}{\xrightarrow[{2,3days}]{\beta ^{-}}}{}_{94}^{239}{\textrm {Pu}}{\xrightarrow[{2,4\cdot 10^{4}years}]{\alpha }}}"></dd></dl> При дальнейшем поглощении нейтронов 239Pu превращается в <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-241" class="mw-redirect" title="Плутоний-241">241Pu</a>, который вследствие <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Бета-распад">β-распада</a> переходит в <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9-241" title="Америций-241">241Am</a>. Таким способом Энрико Ферми с сотрудниками в первом в мире реакторе «<a href="/wiki/%D0%A7%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D0%B3%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0-1" title="Чикагская поленница-1">Чикагская поленница-1</a>» впервые получил значительные количества плутония-239, которые были <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D1%85%D1%8D%D1%82%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BA%D1%82" title="Манхэттенский проект">использованы для создания ядерного оружия</a><a href="#cite_note-13">[13]</a>. Актиноиды с наибольшими порядковыми номерами получены при бомбардировании ядер урана, плутония, кюрия или калифорния ионами азота, кислорода, углерода, неона, бора на ускорителях тяжёлых ионов. Так, один из первых методов синтеза <a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">нобелия</a> — бомбардировка мишени из <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-238" title="Уран-238">урана-238</a> ядрами <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D0%BD-22" title="Неон-22">неона-22</a> в реакции <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {{}_{~92}^{238}{}U+{}_{10}^{22}{}Ne\longrightarrow {}_{102}^{256}{}No+4{}_{0}^{1}{}n} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mn>92</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>238</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">U</mi> <mo>+</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>10</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>22</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>102</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>256</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">n</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {{}_{~92}^{238}{}U+{}_{10}^{22}{}Ne\longrightarrow {}_{102}^{256}{}No+4{}_{0}^{1}{}n} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e9aab676bd37c4410b757be42a04be4a25f84a0c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.983ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {{}_{~92}^{238}{}U+{}_{10}^{22}{}Ne\longrightarrow {}_{102}^{256}{}No+4{}_{0}^{1}{}n} }">.</dd></dl> Первые изотопы ТПЭ — <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9-241" title="Америций-241">америций-241</a> и <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BA%D1%8E%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы кюрия">кюрий-242</a> — были синтезированы в <a href="/wiki/1944_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1944 год">1944 году</a> Г. Сиборгом, Джеймсом и <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%BE%D1%80%D1%81%D0%BE,_%D0%90%D0%BB%D1%8C%D0%B1%D0%B5%D1%80%D1%82" title="Гиорсо, Альберт">А. Гиорсо</a><a href="#cite_note-М._Е._Дриц-14">[14]</a>. Изотопы кюрия были получены при бомбардировке ядер <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-239" title="Плутоний-239">плутония-239</a> <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">ионами</a> <a href="/wiki/%D0%93%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Гелий">гелия</a> с энергией 32 МэВ: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {{}_{~94}^{239}{}Pu+{}_{2}^{4}{}He\longrightarrow {}_{~96}^{242}{}Cm+{}_{0}^{1}{}n} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mn>94</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>239</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mo>+</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mn>96</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>242</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">m</mi> <mo>+</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mi mathvariant="normal">n</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {{}_{~94}^{239}{}Pu+{}_{2}^{4}{}He\longrightarrow {}_{~96}^{242}{}Cm+{}_{0}^{1}{}n} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c723f65d95f09b02c5d5f1d2be130800097e62a5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.839ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {{}_{~94}^{239}{}Pu+{}_{2}^{4}{}He\longrightarrow {}_{~96}^{242}{}Cm+{}_{0}^{1}{}n} }">.</dd></dl> Также изотопы америция-241 и кюрия-242 были выделены из плутония, облучённого нейтронами в <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Ядерный реактор">реакторе</a>, где они образовались в результате ядерных превращений<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. При бомбардировании кюрия-242 α-частицами образуется изотоп калифорния <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы калифорния">245Cf</a>. С помощью аналогичной реакции из америция-241 был получен <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы берклия">берклий-244</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Enrico_Fermi_1943-49.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Enrico_Fermi_1943-49.jpg/220px-Enrico_Fermi_1943-49.jpg" decoding="async" width="220" height="272" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Enrico_Fermi_1943-49.jpg/330px-Enrico_Fermi_1943-49.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Enrico_Fermi_1943-49.jpg/440px-Enrico_Fermi_1943-49.jpg 2x" data-file-width="2368" data-file-height="2927" /></a><figcaption>Э. Ферми — физик-экспериментатор, первооткрыватель трансурановых элементов.</figcaption></figure> В <a href="/wiki/1945_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1945 год">1945 году</a> Кеннингем впервые выделил твёрдое соединение одного из ТПЭ — гидроксид америция. В течение последующих 3—4 лет были накоплены миллиграммовые количества америция и микрограммовые количества кюрия, что позволило, в результате облучения америция и кюрия, синтезировать изотопы берклия (Томсон, 1949 год) и калифорния (Томсон, 1950 год). Весовые количества данных элементов были выделены значительно позже, в <a href="/wiki/1958_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1958 год">1958 году</a> (Кеннингем и Томсон), а первое соединение калифорния (CfOCl) получено лишь в 1960 году (Кеннингем и Уолмен). <a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">Эйнштейний</a> и <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">фермий</a> были выделены группой американских учёных из <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B2%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%82" title="Калифорнийский университет">Калифорнийского университета</a>, <a href="/wiki/%D0%90%D1%80%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Аргоннская национальная лаборатория">Аргоннской национальной лаборатории</a> и <a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%81-%D0%90%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Лос-Аламосская национальная лаборатория">Лос-Аламосской научной лаборатории</a> в 1952—1953 годах из продуктов <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Термоядерная реакция">термоядерного взрыва</a> «Майк», произведённого <a href="/wiki/1_%D0%BD%D0%BE%D1%8F%D0%B1%D1%80%D1%8F" title="1 ноября">1 ноября</a> <a href="/wiki/1952_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1952 год">1952 года</a>. В результате мгновенного облучения <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-238" title="Уран-238">урана-238</a> большим потоком нейтронов, возникшим при термоядерном взрыве, образовались тяжёлые изотопы урана, в том числе уран-253 и уран-255, при <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Бета-распад">β-распаде</a> которых в конечном итоге образовались изотопы <a href="/w/index.php?title=%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9-253&action=edit&redlink=1" class="new" title="Эйнштейний-253 (страница отсутствует)">эйнштейния-253</a> и <a href="/w/index.php?title=%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9-255&action=edit&redlink=1" class="new" title="Фермий-255 (страница отсутствует)">фермия-255</a>. Эйнштейний был найден группой американских учёных во главе с А. Гиорсо в <a href="/wiki/1952_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1952 год">1952 году</a> и назван в честь великого физика — <a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD,_%D0%90%D0%BB%D1%8C%D0%B1%D0%B5%D1%80%D1%82" title="Эйнштейн, Альберт">А. Эйнштейна</a>. Фермий впервые был идентифицирован американским учёным А. Гиорсо в <a href="/wiki/1953_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1953 год">1953 году</a> в виде изотопа фермия-255, указанного выше. Фермий назван в честь физика Э. Ферми, внёсшего большой вклад в развитие современной теоретической и экспериментальной физики<a href="#cite_note-М._Е._Дриц-14">[14]</a>. Первые весовые (субмикрограммовые) количества эйнштейния выделены в <a href="/wiki/1961_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1961 год">1961 году</a> Кеннингемом и сотрудниками. Фермий и более ТПЭ с бо́льшими порядковыми номерами до настоящего времени не получены в весовых количествах. Первый изотоп менделевия <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы менделевия">256Md</a> был синтезирован в феврале <a href="/wiki/1955_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1955 год">1955 года</a> (Г. Сиборг и сотрудники) при облучении эйнштейния-253 ионами гелия. Для синтеза следующих за менделевием элементов пришлось использовать новый метод — облучение <a href="/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%8F%D0%B4%D1%80%D0%BE" title="Атомное ядро">ядер</a> урана и трансурановых элементов тяжёлыми многозарядными ионами. Ввиду исключительно малого выхода и коротких <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">периодов полураспада</a> изотопов трансменделевиевых элементов, синтезируемых в этих реакциях, их идентификация оказалась очень сложной и не всегда надёжной. Как правило, в первых работах по синтезу элементов с Z⩾102 полученные изотопы идентифицировались чисто физическими методами, по характеру <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Излучение">излучения</a> и дочерним продуктам распада. Попытки получения изотопов <a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">нобелия</a> велись с <a href="/wiki/1957_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1957 год">1957 года</a>, но первым надёжным результатом следует считать синтез изотопа нобелия <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BD%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы нобелия">256No</a>, который был проведён <a href="/wiki/%D0%A4%D0%BB%D1%91%D1%80%D0%BE%D0%B2,_%D0%93%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D0%9D%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B0%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%87" title="Флёров, Георгий Николаевич">Г. Флёровым</a> в <a href="/wiki/1963_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1963 год">1963 году</a>. Для получения данного изотопа использовался <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D0%BD-22" title="Неон-22">неон-22</a>. В <a href="/wiki/1961_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1961 год">1961 году</a> А. Гиорсо и сотрудниками был получен первый изотоп лоуренсия путём облучения калифорния (в основном <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9-252" class="mw-redirect" title="Калифорний-252">калифорния-252</a>) ионами <a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80-10" class="mw-redirect" title="Бор-10">бора-10</a> и <a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80-11" class="mw-redirect" title="Бор-11">бора-11</a>; <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Массовое число">массовое число</a> этого изотопа не было точно установлено (возможно, 258 или 259) на тот момент. Более надёжно идентифицирован изотоп лоуренсия <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BB%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы лоуренсия">256Lr</a>, синтезированный в <a href="/wiki/1965_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1965 год">1965 году</a> Г. Флёровым с помощью нуклидов <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы америция">243Am</a> и <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4-18" class="mw-redirect" title="Кислород-18">18O</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Изотопы">Изотопы</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=4" title="Редактировать раздел «Изотопы»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=4" title="Редактировать код раздела «Изотопы»">править код</a>]</div> <table class="wikitable collapsible collapsed"> <tbody><tr> <th colspan="7">Ядерные свойства важнейших изотопов трансплутониевых элементов </th></tr> <tr> <td rowspan="2">Изотоп</td> <td rowspan="2"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">Период полураспада</a><a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a></td> <td rowspan="2">Вероятность <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Спонтанное деление">спонтанного деления</a>, %<a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a></td> <td colspan="2">Энергия излучения, <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%82" title="Электронвольт">МэВ</a> (выход, в %)<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a></td> <td colspan="2"><a href="/wiki/%D0%A3%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" class="mw-redirect" title="Удельная активность">Удельная активность</a><a href="#cite_note-16">[16]</a> </td></tr> <tr> <td>α</td> <td>γ</td> <td>α, β-частицы, Бк/кг</td> <td>деления, Бк/кг </td></tr> <tr> <td>241Am</td> <td>432,2(7) лет</td> <td>4,3(18)⋅10−10</td> <td>5,485 (84,8) 5,442 (13,1) 5,388 (1,66)</td> <td>0,059 (35,9) 0,026 (2,27)</td> <td>1,27⋅1014</td> <td>546,1 </td></tr> <tr> <td>243Am</td> <td>7,37(4)⋅103 лет</td> <td>3,7(2)⋅10−9</td> <td>5,275 (87,1) 5,233 (11,2) 5,181 (1,36)</td> <td>0,074 (67,2) 0,043 (5,9)</td> <td>7,39⋅1012</td> <td>273,3 </td></tr> <tr> <td>242Cm</td> <td>162,8(2) суток</td> <td>6,2(3)⋅10−6</td> <td>6,069 (25,92) 6,112 (74,08)</td> <td>0,044 (0,04) 0,102 (4⋅10−3)</td> <td>1,23⋅1017</td> <td>7,6⋅109 </td></tr> <tr> <td>244Cm</td> <td>18,10(2) года</td> <td>1,37(3)⋅10−4</td> <td>5,762 (23,6) 5,804 (76,4)</td> <td>0,043 (0,02) 0,100 (1,5⋅10−3)</td> <td>2,96⋅1015</td> <td>4,1⋅109 </td></tr> <tr> <td>245Cm</td> <td>8,5(1)⋅103 лет</td> <td>6,1(9)⋅10−7</td> <td>5,529 (0,58) 5,488 (0,83) 5,361 (93,2)</td> <td>0,175 (9,88) 0,133 (2,83)</td> <td>6,35⋅1012</td> <td>3,9⋅104 </td></tr> <tr> <td>246Cm</td> <td>4,76(4)⋅103 лет</td> <td>0,02615(7)</td> <td>5,343 (17,8) 5,386 (82,2)</td> <td>0,045 (19)</td> <td>1,13⋅1013</td> <td>2,95⋅109 </td></tr> <tr> <td>247Cm</td> <td>1,56(5)⋅107 лет</td> <td>—</td> <td>5,267 (13,8) 5,212 (5,7) 5,147 (1,2)</td> <td>0,402 (72) 0,278 (3,4)</td> <td>3,43⋅109</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>248Cm</td> <td>3,48(6)⋅105 лет</td> <td>8,39(16)</td> <td>5,034 (16,52) 5,078 (75)</td> <td>—</td> <td>1,40⋅1011</td> <td>1,29⋅1010 </td></tr> <tr> <td>249Bk</td> <td>330(4) суток</td> <td>4,7(2)⋅10−8</td> <td>5,406 (1⋅10−3) 5,378 (2,6⋅10−4)</td> <td>0,32 (5,8⋅10−5)</td> <td>5,88⋅1016</td> <td>2,76⋅107 </td></tr> <tr> <td>249Cf</td> <td>351(2) год</td> <td>5,0(4)⋅10−7</td> <td>6,193 (2,46) 6,139 (1,33) 5,946 (3,33)</td> <td>0,388 (66) 0,333 (14,6)</td> <td>1,51⋅1014</td> <td>7,57⋅105 </td></tr> <tr> <td>250Cf</td> <td>13,08(9) года</td> <td>0,077(3)</td> <td>5,988 (14,99) 6,030 (84,6)</td> <td>0,043</td> <td>4,04⋅1015</td> <td>3,11⋅1012 </td></tr> <tr> <td>251Cf</td> <td>900(40) лет</td> <td>?</td> <td>6,078 (2,6) 5,567 (0,9) 5,569 (0,9)</td> <td>0,177 (17,3) 0,227 (6,8)</td> <td>5,86⋅1013</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>252Cf</td> <td>2,645(8) года</td> <td>3,092(8)</td> <td>6,075 (15,2) 6,118 (81,6)</td> <td>0,042 (1,4⋅10−2) 0,100 (1,3⋅10−2)</td> <td>1,92⋅1016</td> <td>6,14⋅1014 </td></tr> <tr> <td>254Cf</td> <td>60,5(2) суток</td> <td>≈100</td> <td>5,834 (0,26) 5,792 (5,3⋅10−2)</td> <td>—</td> <td>9,75⋅1014</td> <td>3,13⋅1017 </td></tr> <tr> <td>253Es</td> <td>20,47(3) суток</td> <td>8,7(3)⋅10−6</td> <td>6,540 (0,85) 6,552 (0,71) 6,590 (6,6)</td> <td>0,387 (0,05) 0,429 (8⋅10−3)</td> <td>9,33⋅1017</td> <td>8,12⋅1010 </td></tr> <tr> <td>254Es</td> <td>275,7(5) суток</td> <td>< 3⋅10−6</td> <td>6,347 (0,75) 6,358 (2,6) 6,415 (1,8)</td> <td>0,042 (100) 0,034 (30)</td> <td>6,9⋅1016</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>255Es</td> <td>39,8(12) суток</td> <td>0,0041(2)</td> <td>6,267 (0,78) 6,401 (7)</td> <td>—</td> <td>4,38⋅1017(β) 3,81⋅1016(α)</td> <td>1,95⋅1013 </td></tr> <tr> <td>255Fm</td> <td>20,07(7) ч</td> <td>2,4(10)⋅10−5</td> <td>7,022 (93,4) 6,963 (5,04) 6,892 (0,62)</td> <td>0,00057 (19,1) 0,081 (1)</td> <td>2,27⋅1019</td> <td>5,44⋅1012 </td></tr> <tr> <td>256Fm</td> <td>157,6(13) мин</td> <td>91,9(3)</td> <td>6,872 (1,2) 6,917 (6,9)</td> <td>—</td> <td>1,58⋅1020</td> <td>1,4⋅1019 </td></tr> <tr> <td>257Fm</td> <td>100,5(2) суток</td> <td>0,210(4)</td> <td>6,752 (0,58) 6,695 (3,39) 6,622 (0,6)</td> <td>0,241 (11) 0,179 (8,7)</td> <td>1,87⋅1017</td> <td>3,93⋅1014 </td></tr> <tr> <td>256Md</td> <td>77(2) мин</td> <td>—</td> <td>7,142 (1,84) 7,206 (5,9)</td> <td>—</td> <td>3,53⋅1020</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>257Md</td> <td>5,52(5) ч</td> <td>—</td> <td>7,074 (14)</td> <td>0,371 (11,7) 0,325 (2,5)</td> <td>8,17⋅1019</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>258Md</td> <td>51,5(3) суток</td> <td>—</td> <td>6,73</td> <td>—</td> <td>3,64⋅1017</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>255No</td> <td>3,1(2) мин</td> <td>—</td> <td>8,312 (1,16) 8,266 (2,6) 8,121 (27,8)</td> <td>0,187 (3,4)</td> <td>8,78⋅1021</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>259No</td> <td>58(5) мин</td> <td>—</td> <td>7,455 (9,8) 7,500 (29,3) 7,533 (17,3)</td> <td>—</td> <td>4,63⋅1020</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>256Lr</td> <td>27(3) с</td> <td>< 0,03</td> <td>8,319 (5,4) 8,390 (16) 8,430 (33)</td> <td>—</td> <td>5,96⋅1022</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>257Lr</td> <td>646(25) мс</td> <td>—</td> <td>8,796 (18) 8,861 (82)</td> <td>—</td> <td>1,54⋅1024</td> <td>— </td></tr></tbody></table> К 1982 году было известно 24 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы актиния">изотопа актиния</a>, на данный момент известны 31 изотоп актиния и ещё 8 возбуждённых <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D1%85_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80" title="Изомерия атомных ядер">изомерных состояний</a> некоторых его <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклидов</a><a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a>. В природе были найдены три изотопа — <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-225" title="Актиний-225">225Ac</a>, <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-227" title="Актиний-227">227Ac</a> и <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-228" title="Актиний-228">228Ac</a>, остальные получаются искусственным путём. На практике применяют три природных изотопа. Актиний-225 является членом радиоактивного <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D1%8F%D0%B4%D1%8B#Ряд_нептуния" title="Радиоактивные ряды">ряда нептуния</a>; был впервые обнаружен в <a href="/wiki/1947_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1947 год">1947 году</a> в качестве продукта распада <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-233" title="Уран-233">урана-233</a>. Если выдержать 1 г урана-233 в течение года, то <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_(%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B0)" class="mw-redirect" title="Активность (радиоактивного источника)">активность</a> образовавшегося в образце 225Ac составит 1,8⋅106 распадов в минуту. Данный <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклид</a> является α-излучателем с периодом полураспада 10 сут. Актиний-225 по сравнению с актинием-228 менее доступен, но в практическом отношении как радиоактивный индикатор является более перспективным<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. Актиний-227 — член <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D1%8F%D0%B4%D1%8B#Ряд_актиния" title="Радиоактивные ряды">радиоактивного ряда урана-актиния</a>. Встречается во всех урановых рудах, однако в малых количествах. На 1 г урана при радиоактивном равновесии приходится всего 2⋅10−10 г 227Ac. Период полураспада изотопа 227Ac составляет 21,77 лет<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a><a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a>. Актиний-228 является членом <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D1%8F%D0%B4%D1%8B#Ряд_тория" title="Радиоактивные ряды">радиоактивного ряда тория</a>; был открыт <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BD,_%D0%9E%D1%82%D1%82%D0%BE" title="Ган, Отто">О. Ганом</a> в <a href="/wiki/1906_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1906 год">1906 году</a>. Данный изотоп образуется при распаде <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9-228" title="Радий-228">228Ra</a>. В 1 т тория содержится 5⋅10−8 г 228Ac. Изотоп является β−-излучателем с периодом полураспада 6,15 ч<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. Из <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы протактиния">изотопов протактиния</a> известны 29 <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклидов</a> с массовыми числами 212—240<a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a> и 3 возбуждённых <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%8B%D1%85_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80" title="Изомерия атомных ядер">изомерных состояния</a> некоторых его <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклидов</a>. Из этого количества только два нуклида — <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-231" class="mw-redirect" title="Протактиний-231">231Pa</a> и <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-234" class="mw-redirect" title="Протактиний-234">234Pa</a> — встречаются в природе, остальные — синтезируются. Продолжительность жизни всех изотопов, за исключением протактиния-231, невелика. С практической точки зрения наиболее важными являются долгоживущий изотоп 231Pa и искусственный <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-233" class="mw-redirect" title="Протактиний-233">233Pa</a>. Протактиний-233 является промежуточным продуктом при получении <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-233" title="Уран-233">урана-233</a>, он же является наиболее доступным среди других искусственных изотопов протактиния. По своим физическим свойствам (период полураспада, энергия <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Гамма-излучение">γ-излучения</a> и др.) является удобным веществом для химических исследований. Благодаря данному изотопу было получено очень много ценных химических сведений по химии протактиния. Радиационная <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_(%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B0)" class="mw-redirect" title="Активность (радиоактивного источника)">активность</a> протактиния-233 составляет около 20 000 <a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8_(%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F)" title="Кюри (единица измерения)">Ки</a>. Протактиний-233 является <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Бета-излучение">β-излучателем</a> с периодом полураспада 26,97 дня<a href="#cite_note-Nubase2003-8">[8]</a><a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a>. Уран имеет 25 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0" title="Изотопы урана">его изотопов</a> с массовыми числами 217—242<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Для урана известно наличие 6 изомерных состояний некоторых его нуклидов. В природе в заметных количествах уран находится в виде трёх изотопов — <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-234" title="Уран-234">234U</a>, <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-235" title="Уран-235">235U</a> и <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-238" title="Уран-238">238U</a>. Из всех остальных важнейшим является 233U, который получается как конечный продукт превращений при облучении <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9-232" title="Торий-232">232Th</a> замедленными <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Нейтрон">нейтронами</a>. Ядро 233U обладает эффективным поперечным сечением деления на тепловых нейтронах, по сравнению с 235U. Из большинства изотопов урана наиболее удобным для изучения химических свойств считается уран-238, так как период полураспада составляет 4,4⋅109 лет<a href="#cite_note-Аналитическая_химия_урана-18">[18]</a>. В наше время известно 19 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BD%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы нептуния">изотопов нептуния</a> с массовыми числами от 225 до 244<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Для работы с изотопами обычно применяются долгоживущий 237Np (T½=2,20⋅106 лет) и короткоживущие 239Np, 238Np. Важнейшим из них является <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9-237" title="Нептуний-237">нептуний-237</a>. Данный изотоп наиболее пригоден для исследования физических и химических свойств. Спектр данного изотопа является очень сложным и состоит из более 20 моноэнергетических линий. Применение больших количеств 239Np в химической лаборатории осложняется его высокой радиоактивностью<a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a>. Для большинства нуклидов нептуния с массовым числом от 231 до 241 разброс в значениях периода полураспада составляет от 7,3 мин (240mNp) до 2,2⋅106 лет<a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a>. Для <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы америция">изотопов америция</a> на данный момент известно 16 <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклидов</a> с <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Массовое число">массовыми числами</a> от 232 до 248<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Важнейшими из них являются 241Am и 243Am, оба являются альфа-излучателями; имеют мягкое, но интенсивное γ-излучение; оба они могут быть получены в изотопически чистом виде. Химические свойства <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америция</a> были изучены в основном на 241Am, однако в дальнейшем стали доступны весовые количества 243Am, который более удобен для химических исследований, так как почти в 20 раз менее <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Радиоактивное излучение">активен</a>, чем америций-241. Недостатком изотопа 243Am является наличие короткоживущего дочерноего изотопа нептуния-239, с которым приходится считаться при определении по γ-активности<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. На данный момент известно 19 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BA%D1%8E%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы кюрия">изотопов кюрия</a><a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Наиболее доступные из них — 242Cm, 244Cm являются <a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Альфа-излучение">α-излучателями</a>, но имеют гораздо меньшие, чем у изотопов америция, периоды полураспада. У этих изотопов почти отсутствует <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Гамма-излучение">γ-излучение</a>, но зато заметным являются <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Спонтанное деление">спонтанное деление</a> и связанное с ним испускание <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Нейтрон">нейтронов</a>. Более долгоживущие изотопы кюрия(245—248Cm, все α-излучатели) образуются в виде смеси при облучении нейтронами плутония или америция. В этой смеси при не очень продолжительном облучении преобладает кюрий-246, а затем начинает накапливаться кюрий-248. Оба эти изотопа, особенно 248Cm, имеют большие периоды полураспада и гораздо более удобны для проведения химических исследований, чем 242Cm и 244Cm; однако они также обладают довольно большой скоростью спонтанного деления. Наиболее живущий изотоп кюрия — 247Cm — не образуется в больших количествах из-за сильного деления на тепловых нейтронах. Для берклия известно 14 <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы берклия">его изотопов</a> с массовыми числами 238—252<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Единственный доступный из них в больших количествах — 249Bk имеет сравнительно малый период полураспада (330 дней) и испускает в основном мягкие <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Бета-распад">β-частицы</a>, неудобные для регистрации. У него имеется также слабое <a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Альфа-излучение">альфа-излучение</a> (1,45⋅10−3 % по отношению к β-излучению), которое иногда используется для определения этого изотопа. Известен долгоживущий изотоп берклия-247 с периодом полураспада 1380 лет, имеющий альфа-излучение, но пока он не получен в весовых количествах. Образование изотопа при нейтронном облучении плутония не происходит из-за β-стабильности изотопов кюрия с массовым числом меньше 248<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы калифорния">Изотопы калифорния</a> с массовыми числами 237—256 образуются в ядерном реакторе<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>, как и другие. Изотоп калифорния-253 является β-излучателем, а все остальные — α-излучателями. Кроме того, изотопы с чётными массовыми числами (250Cf, 252Cf и 254Cf) характеризуются большой скоростью спонтанного деления, особенно изотоп калифорния-254, у которого 99,7 % распадов происходит путём спонтанного деления. Изотоп калифорния-249 обладает довольно большим периодом полураспада (352 года) и слабым спонтанным делением. У этого изотопа имеется и сильное γ-излучение, которое может значительно облегчить его идентификацию. Изотоп 249Cf не получается в больших количествах в ядерном реакторе вследствие медленного β-распада материнского изотопа 249Bk и большого сечения взаимодействия с нейтронами, однако он может быть накоплен в изотопически чистом виде как продукт β-распада предварительно выделенного 249Bk. Калифорний, выделенный из облучённого в реакторе плутония, содержит в основном изотопы 250Cf и 252Cf (при большом интегральном потоке нейтронов преобладает 252Cf), и работа с ним затруднена из-за мощного <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Нейтронное излучение">нейтронного излучения</a><a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="5">Характеристики некоторых равновесных пар изотопов ТПЭ<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a> </th></tr> <tr> <td>Материнский изотоп</td> <td>T½</td> <td>Дочерний изотоп</td> <td>T½</td> <td><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r113275842">.mw-parser-output .ts-comment-commentedText{border-bottom:1px dotted;cursor:help}@media(hover:none){.mw-parser-output .ts-comment-commentedText:not(.rt-commentedText){border-bottom:0;cursor:auto}}</style>ВУРР </td></tr> <tr> <td>243Am</td> <td>7370 лет</td> <td>239Np</td> <td>2,35 дня</td> <td>47,3 дня </td></tr> <tr> <td>245Cm</td> <td>8265 лет</td> <td>241Pu</td> <td>14 лет</td> <td>129 лет </td></tr> <tr> <td>247Cm</td> <td>1,64⋅107 лет</td> <td>243Pu</td> <td>4,95 часа</td> <td>7,2 дня </td></tr> <tr> <td>254Es</td> <td>270 дней</td> <td>250Bk</td> <td>3,2 часа</td> <td>35,2 часа </td></tr> <tr> <td>255Es</td> <td>39,8 дня</td> <td>255Fm</td> <td>22 часа</td> <td>5 дней </td></tr> <tr> <td>257Fm</td> <td>79 дней</td> <td>253Cf</td> <td>17,6 дня</td> <td>49 дней </td></tr></tbody></table> Известно 16 изотопов <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D1%8D%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы эйнштейния">изотопов эйнштейния</a> с массовыми числами от 241 до 257<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Наиболее доступным из его изотопов является 253Es — α-излучатель с периодом полураспада 20,47 дней, имеющий относительное слабое γ-излучение и небольшую по сравнению с изотопами калифорния скорость спонтанного деления. При более длительном облучении в реакторе образуется также долгоживущий 254Es (T½=275,5 дней)<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. Из <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D1%84%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы фермия">изотопов фермия</a> известно 19 нуклидов с массовыми числами от 242—260. Изотопы 254Fm, 255Fm, 256Fm являются <a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Альфа-излучение">α-излучателями</a> с короткими периодами полураспада (часы) и поэтому не могут быть выделены в весовых количествах. Но при более длительном и мощном облучении можно, по-видимому, ожидать накопления заметных количеств долгоживущего изотопа фермия-257 (T½=100 дней). Все изотопы фермия, в том числе и 257Fm, характеризуются очень большими скоростями спонтанного деления<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a><a href="#cite_note-Таблица_изотопов-19">[19]</a>. Для менделевия известно 15 нуклидов с массовыми числами от 245 до 260<a href="#cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">[15]</a>. Все исследования свойств <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы менделевия">изотопов менделевия</a> проводились с 256Md, который распадается главным образом путём <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D1%85%D0%B2%D0%B0%D1%82" title="Электронный захват">электронного захвата</a> (α-излучение ≈ 10 %) с периодом полураспада 77 минут. Известен долгоживущий изотоп 258Md (T½=53 дня), он также является альфа-излучателем. Оба эти изотопа получают из изотопов эйнштейния (соответственно 253Es и 255Es), поэтому возможность получения изотопов менделевия ограничивается количеством имеющегося <a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">эйнштейния</a>. Долгоживущие <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BD%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы нобелия">изотопы нобелия</a> имеют малые периоды полураспада; по аналогии, все последующие после актиноидов элементы имеют все меньшие (местами) периоды полураспада. Для этого элемента известно 11 его нуклидов с массовыми числами от 250 до 260, и 262. Изучение химических свойств нобелия и лоуренсия проводились с изотопами 255No (T½ = 3 мин.) и 256Lr (T½ = 35 сек.). Наиболее долгоживущий 259No (Т½ ≈ 1,5 часа) <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Термоядерная реакция">синтезирован</a> в <a href="/wiki/1970_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1970 год">1970 году</a> в городе <a href="/wiki/%D0%9E%D1%83%D0%BA-%D0%A0%D0%B8%D0%B4%D0%B6" class="mw-redirect" title="Оук-Ридж">Оук-Ридж</a>, США. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Распространение_в_природе">Распространение в природе</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=5" title="Редактировать раздел «Распространение в природе»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=5" title="Редактировать код раздела «Распространение в природе»">править код</a>]</div> Торий и уран имеют самую высокую распространённость среди актиноидов; их <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Кларковое число">атомные кларки</a> равны 3⋅10−4 % и 2⋅10−5 % соответственно. В земной коре уран встречается в виде минеральной формы <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%82" class="mw-redirect" title="Уранинит">уранинита</a> — U3O8 (смоляная руда, урановая смолка), а также <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%82" title="Карнотит">карнотита</a> — KUO2VO4·3H2O, <a href="/wiki/%D0%9E%D1%82%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%82" title="Отенит">отенита</a> — Ca(UO2)2(PO4)2·nH2O и др. Два последних минерала имеют жёлтый цвет. Уран содержится также почти во всех минеральных формах редкоземельных минералов (<a href="/w/index.php?title=%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%8E%D1%81%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1" class="new" title="Фергюсонит (страница отсутствует)">фергюсонит</a>, <a href="/wiki/%D0%A1%D0%B0%D0%BC%D0%B0%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%82" title="Самарскит">самарскит</a>, <a href="/wiki/%D0%AD%D0%B2%D0%BA%D1%81%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%82" title="Эвксенит">эвксенит</a> и др.). Уран в природе встречается в виде изотопов <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-238" title="Уран-238">238U</a> (99,2739 %), <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-235" title="Уран-235">235U</a> (0,7204 %) и <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-234" title="Уран-234">234U</a> (0,0057 %). Из них 238U имеет наибольший период полураспада (T½ = 4,51⋅109 лет). <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Uranium_ore_square.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c1/Uranium_ore_square.jpg/220px-Uranium_ore_square.jpg" decoding="async" width="220" height="220" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c1/Uranium_ore_square.jpg 1.5x" data-file-width="238" data-file-height="238" /></a><figcaption>Необработанная урановая руда.</figcaption></figure> Лидирующие по добыче урана страны<a href="#cite_note-20">[20]</a>: <ul><li><a href="/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%B1%D1%8B%D1%87%D0%B0_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%D0%B2_%D0%9A%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B5" title="Добыча урана в Канаде">Канада</a>;</li> <li><a href="/w/index.php?title=%D0%94%D0%BE%D0%B1%D1%8B%D1%87%D0%B0_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%D0%B2_%D0%90%D0%B2%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B8&action=edit&redlink=1" class="new" title="Добыча урана в Австралии (страница отсутствует)">Австралия</a>;</li> <li><a href="/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%B1%D1%8B%D1%87%D0%B0_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%D0%B2_%D0%9A%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%85%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B5" title="Добыча урана в Казахстане">Казахстан</a>;</li> <li><a href="/w/index.php?title=%D0%94%D0%BE%D0%B1%D1%8B%D1%87%D0%B0_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%D0%B2_%D0%9D%D0%B8%D0%B3%D0%B5%D1%80%D0%B5&action=edit&redlink=1" class="new" title="Добыча урана в Нигере (страница отсутствует)">Нигер</a>;</li> <li><a href="/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%B1%D1%8B%D1%87%D0%B0_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%D0%B2_%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D0%B8" title="Добыча урана в России">Россия</a>.</li></ul> Уран принадлежит к числу редких и рассеянных элементов. Содержание в земной коре урана составляет примерно 2⋅10−4 %. Общие запасы урана исчисляются миллионами тонн. Из минеральных форм урана известно около 200 минералов, большинство из них относится к оксидам переменного состава (см. выше: карнотит, отенит)<a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. Наиболее богатыми торием минералами являются <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%82" title="Торианит">торианит</a> (ThO2), <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82_(%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB)" title="Торит (минерал)">торит</a> (ThSiO4), <a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%82" title="Монацит">монацит</a>, <a href="/w/index.php?title=%D0%A8%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1" class="new" title="Шералит (страница отсутствует)">шералит</a> ((<a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Th</a>,<a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Кальций">Ca</a>,<a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Церий">Ce</a>)(PO4,SiO4)), <a href="/w/index.php?title=%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B3%D1%83%D0%BC%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1" class="new" title="Торогумит (страница отсутствует)">торогумит</a> (Th(SiO4)1−x(OH)4x). <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Торий</a>, также как и уран, сопровождается с <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB" title="Минерал">минеральными</a> формами почти всех редкоземельных элементов. Богатые месторождения монацитовых песков находятся в Индии, Бразилии, Австралии, Африке, Канаде, США и на Цейлоне. Распространение <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">актиния</a> в земной коре очень мало (атомный кларк 5⋅10−15 %). Подсчитано, что общее распространение актиния в земной коре составляет 2600 т, в то время как, например, содержание <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Радий">радия</a> равно 40 млн т<a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a>. Актиний содержится в таких природных материалах, как сульфидные, силикатные, кислородсодержащие минералы; в природной воде — в ещё меньших количествах, по сравнению с урановыми рудами. Содержание актиния в большинстве природных объектов соответствует изотопному равновесию материнских изотопов 235U. Повышенным содержанием данного элемента обладают такие минералы, как <a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B1%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%82" title="Молибденит">молибденит</a>, <a href="/wiki/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%80%D0%B8%D1%82" title="Халькопирит">халькопирит</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%82" title="Касситерит">касситерит</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D1%80%D1%86" title="Кварц">кварц</a>, <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%8E%D0%B7%D0%B8%D1%82" title="Пиролюзит">пиролюзит</a> и др. Актиний характеризуется невысокой миграционной способностью и перемещением, то есть распространение актиния меньше по сравнению с ураном<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. Более распространённым является <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">протактиний</a>, атомный кларк которого 10−12 %. Протактиний был найден в урановой руде в 1913 году <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D1%8F%D0%BD%D1%81,_%D0%9A%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%80" title="Фаянс, Казимир">К. Фаянсом</a> и О. Герингом<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Общее содержание протактиния в земной коре (литосфере) в соответствии с содержанием урана (изотопы протактиния образуются при распаде 235U) составляет 4,4⋅107 т. Содержание в горных породах вулканического происхождения составляет 0,8⋅10−6 г/т, а в железных метеоритах 0,02⋅10−6 г/т<a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a>. <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">Период полураспада</a> самого долгоживущего изотопа <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9-237" title="Нептуний-237">237Np</a> ничтожно мал по сравнению с возрастом Земли, поэтому в природных <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB" title="Минерал">минералах</a> нептуний практически не встречается. На Земле его <a href="/wiki/%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B4" title="Нуклид">нуклиды</a> могут образоваться практически лишь с помощью <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Ядерная реакция">ядерных реакций</a>. Нептуний находится в минералах как промежуточный продукт распада других изотопов<a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a>. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="5">Содержание плутония в урановых и ториевых рудах<a href="#cite_note-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др.-22">[22]</a> </th></tr> <tr> <td>Руда</td> <td>Местонахождение</td> <td>Содержание урана, %</td> <td>Отношение 239Pu/руда (по массе)</td> <td>Отношение 239Pu/U (⋅1012) </td></tr> <tr> <td><a href="/w/index.php?title=%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1" class="new" title="Уранитит (страница отсутствует)">Уранитит</a></td> <td>Канада</td> <td>13,5</td> <td>9,1⋅10−12</td> <td>7,1 </td></tr> <tr> <td>Уранитит</td> <td>Бельгийское Конго</td> <td>38</td> <td>4,8⋅10−12</td> <td>12 </td></tr> <tr> <td>Уранитит</td> <td>Колорадо</td> <td>50</td> <td>3,8⋅10−12</td> <td>7,7 </td></tr> <tr> <td>Концентрат уранитита</td> <td>Бельгийское Конго</td> <td>45,3</td> <td>7⋅10−12</td> <td>15 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%82" title="Монацит">Монацит</a></td> <td>Бразилия</td> <td>0,24</td> <td>2,1⋅10−14</td> <td>8,3 </td></tr> <tr> <td>Монацит</td> <td>Северная Каролина</td> <td>1,64</td> <td>5,9⋅10−14</td> <td>3,6 </td></tr> <tr> <td><a href="/w/index.php?title=%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%8E%D1%81%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82&action=edit&redlink=1" class="new" title="Фергюсонит (страница отсутствует)">Фергюсонит</a></td> <td>—</td> <td>0,25</td> <td><1⋅10−14</td> <td><4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%82" title="Карнотит">Карнотит</a></td> <td>—</td> <td>10</td> <td><4⋅10−14</td> <td><0,4 </td></tr></tbody></table> Наличие <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутония</a> в небольших количествах в минеральных формах урана было впервые установлено в 1942 году. Верхний предел распространённости на Земле 244Pu — самого долгоживущего из изотопов плутония — составляет 3⋅10−22 г/г. Известно, что <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD" title="Настуран">настуран</a> и <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%82" title="Карнотит">карнотит</a>, найденные в Канаде и в штате Колорадо, содержат небольшое количество α-излучающего изотопа плутония 239Pu. Было определено содержание плутония в ряде урановых руд, с последующим выделением плутония из отходов производства 239Pu. Ни в одной из этих минеральных форм (см. таблицу) не было выделено другого изотопа плутония, кроме <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-239" title="Плутоний-239">плутония-239</a>. В образцах лунного грунта плутоний не был обнаружен<a href="#cite_note-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др.-22">[22]</a>. Однако выделение природного плутония даже из наиболее обогащённых этим элементом урановых руд непрактично и не сможет вытеснить искусственное получение данного элемента. На это указывает тот факт, что для выделения микрограммовых количеств плутония потребуется на каждый выделенный микрограмм плутония переработать 100 т рудного концентрата плутония<a href="#cite_note-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др.-22">[22]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Получение">Получение</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=6" title="Редактировать раздел «Получение»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=6" title="Редактировать код раздела «Получение»">править код</a>]</div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:MonaziteUSGOV.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8e/MonaziteUSGOV.jpg/220px-MonaziteUSGOV.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8e/MonaziteUSGOV.jpg/330px-MonaziteUSGOV.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8e/MonaziteUSGOV.jpg 2x" data-file-width="360" data-file-height="270" /></a><figcaption><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%82" title="Монацит">Монацит</a> — <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB" title="Минерал">минерал</a>, <a href="/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Фосфаты">фосфат</a> <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Редкоземельные элементы">редкоземельных элементов</a>, главным образом, цериевой группы — (Се,La,Nd,Th)PO4.</figcaption></figure> В большинстве случаев для получения чистого вещества элементов применяют разложение химического соединения этого элемента, обычно путём реакции его оксида, фторида и т. д. с <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водородом</a>. Однако этот метод неприменим к актиноидам, поскольку они встречаются очень редко в природе, и поэтому для их выделения применяются более сложные методы очистки соединений, а затем и получения элементов данной группы. Чаще всего для выделения чистых соединений актиноидов используют <a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Фториды">фториды</a>, поскольку они плохо растворяются в <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Вода">воде</a> и могут быть легче удалены путём <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Окислительно-восстановительные реакции">обменной реакции</a>. Фториды актиноидов <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8#Восстановление" title="Окислительно-восстановительные реакции">восстанавливают</a> <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Кальций">кальцием</a>, <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Магний">магнием</a> или <a href="/wiki/%D0%91%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Барий">барием</a>, так как они сравнительно более активны по сравнению с третьей и последующими подгруппами. Например, металлический америций добывают действием на его трифторид парами <a href="/wiki/%D0%91%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Барий">бария</a><a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2AmF_{3}+3Ba\ {\xrightarrow {1150-1350^{\circ }C}}\ 3BaF_{2}+2Am} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">m</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mn>1150</mn> <mo>−</mo> <msup> <mn>1350</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>∘</mo> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">C</mi> </mpadded> </mover> </mrow> <mtext> </mtext> <mn>3</mn> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">m</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2AmF_{3}+3Ba\ {\xrightarrow {1150-1350^{\circ }C}}\ 3BaF_{2}+2Am} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e31a73e36a08f1bdd4412b90ef046c972c062dae" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:40.806ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2AmF_{3}+3Ba\ {\xrightarrow {1150-1350^{\circ }C}}\ 3BaF_{2}+2Am} }"></dd></dl> Аналогично добывают и остальные. Плутоний выделяют из его тетрафторида (PuF4), восстанавливая его: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {PuF_{4}+2Ba\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ 2BaF_{2}+Pu} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <msup> <mn>1200</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>∘</mo> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">C</mi> </mpadded> </mover> </mrow> <mtext> </mtext> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {PuF_{4}+2Ba\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ 2BaF_{2}+Pu} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f0000843e142c7d05df81f21b719ed3fa1e7c205" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:32.308ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {PuF_{4}+2Ba\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ 2BaF_{2}+Pu} }"></dd></dl> Металлический уран также добывают из тетрафторида (UF4), но в качестве восстановителя используют <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Магний">магний</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {UF_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {>500^{\circ }C}}\ U+2MgF_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mi mathvariant="normal">g</mi> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mo>></mo> <msup> <mn>500</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>∘</mo> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">C</mi> </mpadded> </mover> </mrow> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">U</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mi mathvariant="normal">g</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {UF_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {>500^{\circ }C}}\ U+2MgF_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b156f43ecc7eac9afba146120e55555e4105763" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:31.47ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {UF_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {>500^{\circ }C}}\ U+2MgF_{2}} }"></dd></dl> Среди актиноидов наиболее легко добываются торий и уран. Торий добывают преимущественно из <a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%82" title="Монацит">монацита</a>. При этом ди<a href="/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82" class="mw-redirect" title="Фосфат">фосфат</a> тория (Th(PO4)2) с примесями <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Редкоземельные элементы">редкоземельных элементов</a>, которые осаждаются при повышенном <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Водородный показатель">pH</a> сульфатного раствора, обрабатывают <a href="/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Азотная кислота">азотной кислотой</a>, а <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Нитраты">нитрат</a> тория <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BA%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Экстрагирование">экстрагируют</a> <a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%83%D1%82%D0%B8%D0%BB%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82" title="Трибутилфосфат">трибутилфосфатом</a>. Ещё лучше из кислых растворов торий отделяется от <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Редкоземельные элементы">РЗЭ</a> в присутствии <a href="/wiki/%D0%A0%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B4" class="mw-redirect" title="Роданид">роданид</a>-ионов. При переработке монацита разложением 45 %-го раствора <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Гидроксид натрия">гидроксида натрия</a> (при 140 °С) сначала добывают гидроксиды смешанных металлов, которые затем отфильтровывают (при 80 °C), промывают водой и растворяют в концентрированной <a href="/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Хлороводород">соляной кислоте</a>. Далее кислый раствор нейтрализуют гидроксидами до pH = 5,8. При этом оседает гидроксид тория (Th(OH)4) с примесями гидроксидов редкоземельных элементов (3 %), основная масса которых остаётся в растворе<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Гидроксид тория растворяют в неорганической кислоте и снова очищают от редкоземельных элементов. Более эффективным считается метод растворения гидроксида тория в азотной кислоте, потому что добытый раствор можно очистить посредством <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BA%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Экстракция">экстракции</a> <a href="/wiki/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Органическое соединение">органическими</a> растворителями: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Th(OH)_{4}+4HNO_{3}\longrightarrow Th(NO_{3})_{4}+4H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">N</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Th(OH)_{4}+4HNO_{3}\longrightarrow Th(NO_{3})_{4}+4H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aaa5b7e6b2331bfe6048dc169b20e924c04934e1" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:43.881ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Th(OH)_{4}+4HNO_{3}\longrightarrow Th(NO_{3})_{4}+4H_{2}O} }"></dd></dl> Но в азотной кислоте ториевый концентрат не полностью растворяется. В <a href="/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Хлороводород">хлороводороде</a> он растворяется лучше, образуя хлорид тория и воду. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg/450px-Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg.png" decoding="async" width="450" height="509" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg/675px-Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg/900px-Plutonium_and_uranium_extraction_from_nuclear_fuel-rus.svg.png 2x" data-file-width="1525" data-file-height="1724" /></a><figcaption>Выделение урана и плутония из ядерного топлива.</figcaption></figure> Можно отделить торий от редкоземельных элементов (когда их концентрация мала) осаждением оксалата тория из кислых растворов. Но самым перспективным считается метод <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BA%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Экстрагирование">экстрагирования</a> солей тория органическими растворителями, которые не смешиваются с водой<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Металлический торий отделяют из безводного оксида, хлорида или фторида с помощью кальция в <a href="/wiki/%D0%98%D0%BD%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%8B" class="mw-redirect" title="Инертные газы">инертной атмосфере</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {ThO_{2}+2Ca\longrightarrow 2CaO+Th-Q} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <mo>−</mo> <mi mathvariant="normal">Q</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ThO_{2}+2Ca\longrightarrow 2CaO+Th-Q} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bbba4c5824b5311151637556bc7149ef6545b69b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.043ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ThO_{2}+2Ca\longrightarrow 2CaO+Th-Q} }">.</dd></dl> Иногда торий добывают <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Электролиз">электролизом</a> нагретого фторида в смеси хлоридов натрия и калия. Электролиз проводят при 700—800 °С в <a href="/wiki/%D0%93%D1%80%D0%B0%D1%84%D0%B8%D1%82" title="Графит">графитовом</a> <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B8%D0%B3%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Тигель">тигле</a>. Очень чистый торий добывают разложением его йодида с помощью <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4" title="Иодидный метод">метода Ван Аркеля и де Бура</a>. Уран добывают из его руд разными способами. Сначала руду поджигают, затем воздействуют на неё <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" class="mw-redirect" title="Кислота">кислотами</a>, чтобы уран перешёл в растворённое состояние. При использовании <a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Серная кислота">серной кислоты</a>, которая растворяет лишь соединения шестивалентного урана, нужно добавлять ещё и оксиды (MnO2, соли трёхвалентного железа и др.), чтобы перевести четырёхвалентный уран в шестивалентный. На следующей стадии уран отделяют из примесей. Для этого раствор отфильтровывают, а иногда непосредственно с пульпы экстрагируют соли урана <a href="/wiki/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%B8" class="mw-redirect" title="Органические растворители">органическими растворителями</a> (<a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D1%84%D0%B8%D1%80" title="Диэтиловый эфир">диэтиловый эфир</a>, <a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%83%D1%82%D0%B8%D0%BB%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82" title="Трибутилфосфат">трибутилфосфат</a>). Из нитратного раствора лучше всего экстрагировать уран в <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B5%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%B8%D0%BD" title="Керосин">керосиновом</a> растворе <a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%83%D1%82%D0%B8%D0%BB%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82" title="Трибутилфосфат">ТБФ</a>. При этом в органическую фазу переходит комплекс — UO2(NCS)2·2ТБФ<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Когда раствор, который состоит из солей урана, отфильтрован от нерастворимого осадка, уран можно выделить осаждением <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" class="mw-redirect" title="Гидроксид">гидроксидами</a> (в виде (NH4)2U2O7) или <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Пероксид водорода">пероксидом водорода</a> (в виде UO4·2H2O). Если в урановой руде присутствует примесь таких минералов, как <a href="/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82" title="Доломит">доломит</a>, <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82" title="Магнезит">магнезит</a> и т. п., а они при действии кислоты на урановую руду нейтрализуют большое количество кислоты (<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8" class="mw-redirect" title="Реакция нейтрализации">реакция нейтрализации</a>), целесообразнее использовать карбонатный способ разложения урановой руды. Основным реагентом для этого является водный раствор <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Карбонат натрия">соды</a>, который переводит уран в растворимое <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Комплексное соединение">комплексное соединение</a> — [UO2(CO3)3]4−. Данное соединение является стабильным в водных растворах при невысоких концентрациях <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" class="mw-redirect" title="Гидроксид">гидроксид</a>-<a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">ионов</a>. Использование карбоната натрия имеет преимущество, потому что при его использовании, кроме урана, практически все другие металлы остаются в виде осадка. Преимущество карбонатного способа разложения урановых руд относительно кислотного состоит в отсутствии <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B8%D1%8F" title="Коррозия">коррозийных</a> характеристик рабочих растворов. Недостатком этого способа является то, что в присутствии <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Карбонат натрия">карбоната натрия</a> соединения четырёхвалентного урана не растворяются. Поэтому для полного очищения урана руду обрабатывают содой при нагревании и единовременной подачи под давлением <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Кислород">кислорода</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2UO_{2}+O_{2}+4HCO_{3}^{-}+2CO_{3}^{2-}\longrightarrow 2[UO_{2}(CO_{3})_{3}]^{4-}+2H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2UO_{2}+O_{2}+4HCO_{3}^{-}+2CO_{3}^{2-}\longrightarrow 2[UO_{2}(CO_{3})_{3}]^{4-}+2H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5fc62a278ca698f1cb8d5d99e8a60e66328205f8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:62.538ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2UO_{2}+O_{2}+4HCO_{3}^{-}+2CO_{3}^{2-}\longrightarrow 2[UO_{2}(CO_{3})_{3}]^{4-}+2H_{2}O} }">.</dd></dl> Из данного уравнения видно, что наилучшим растворителем урана при карбонатной переработке является смесь карбоната с его бикарбонатом. Когда берётся средний карбонат, то из-за высокого <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Водородный показатель">pH</a> раствора часть урана может выпасть в осадок в виде диураната. Из карбонатных растворов диуранат выделяют, восстанавливая его <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водородом</a> в присутствии <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Никель">никеля</a>. При этом получается нерастворимый тетракарбонат урана<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Перспективным является также способ с использованием высокополимерных смол в качестве <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82" title="Полиэлектролит">полиэлектролитов</a>. В смолах происходит <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0" class="mw-redirect" title="Реакция ионного обмена">обмен ионов</a>, в результате чего выделяется уран. С помощью данного способа можно выделить уран как из кислых, так и из осно́вных (карбонатных) растворов. Поскольку, по сравнению с остальными трансурановыми металлами, уран легче создаёт анионные комплексы, например [UO2(SO4)2]2−, [UO2(CO3)3]4−, то при выделении в реакции ионного обмена урана лучше пользоваться <a href="/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82" class="mw-redirect" title="Анионит">анионитами</a> с четвертинными аммонийными группами R4N+A−. Из <a href="/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82" class="mw-redirect" title="Анионит">анионита</a> уран вымывают раствором <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82_%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Нитрат аммония">нитрата аммония</a> или <a href="/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Азотная кислота">азотной кислоты</a>. После разделения уран выделяют в виде нитрата уранила — UO2(NO3)2·6H2O. Из него при нагревании получится <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0(VI)" title="Оксид урана(VI)">оксид урана(VI)</a>, который при восстановлении водородом переходит в <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0(IV)" title="Оксид урана(IV)">диоксид</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {UO_{3}+H_{2}\longrightarrow UO_{2}+H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {UO_{3}+H_{2}\longrightarrow UO_{2}+H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccb3493ac4e1f439ca5951c85e7589f1f240c88a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.39ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {UO_{3}+H_{2}\longrightarrow UO_{2}+H_{2}O} }"></dd></dl> При действии <a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Фтороводород">фтороводорода</a> на диоксид урана добывают <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0" class="mw-redirect" title="Тетрафторид урана">тетрафторид урана</a>, который потом можно восстановить магнием до металлического урана: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {4HF+UO_{2}\longrightarrow UF_{4}+2H_{2}O} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4HF+UO_{2}\longrightarrow UF_{4}+2H_{2}O} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/20cdae778f72a0e73e02ac5a12853adfbda0d818" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.889ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4HF+UO_{2}\longrightarrow UF_{4}+2H_{2}O} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {UF_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {>500^{\circ }C}}\ U+2MgF_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mi mathvariant="normal">g</mi> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mo>></mo> <msup> <mn>500</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>∘</mo> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">C</mi> </mpadded> </mover> </mrow> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">U</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mi mathvariant="normal">g</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {UF_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {>500^{\circ }C}}\ U+2MgF_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b156f43ecc7eac9afba146120e55555e4105763" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:31.47ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {UF_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {>500^{\circ }C}}\ U+2MgF_{2}} }"></dd></dl> Для выделения <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутония</a> из продуктов расщепления радиоактивных материалов облучённый <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Нейтрон">нейтронами</a> уран растворяют в азотной кислоте. К полученному раствору добавляют восстановитель (<a href="/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)" title="Сульфат железа(II)">FeSO4</a>, или <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Пероксид водорода">H2O2</a>), который переводит плутоний из степени окисления +6 в +4, а уран остаётся в виде нитрата уранила (UO2(NO3)2). После обработки восстановителем раствор нейтрализуют карбонатом аммония до pH = 8. При этом Pu4+ переходит в осадок<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Можно воспользоваться и другим методом. После восстановления нитратного раствора газообразной <a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0" title="Сера">серой</a> добавляют <a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Фтороводород">плавиковую кислоту</a> и осаждают ионы <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD" title="Лантан">лантана</a>, а вместе с этим осаждаются и фториды плутония и нептуния (M4+). После фильтрования и промывания осадок фторидов обрабатывают <a href="/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F" title="Бромат калия">броматом калия</a> для окисления нептуния до <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {NpO_{2}^{2+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">N</mi> <mi mathvariant="normal">p</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NpO_{2}^{2+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d67a4c42e115e53423c0747191bbbf5723f8c1f8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:7.177ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NpO_{2}^{2+}} }">, который переходит в раствор. Далее с помощью более сильных окислителей переводят плутоний в Pu6+ и тем самым отделяют его от <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Лантаноиды">лантаноидов</a>. Часто для разделения плутония и других актиноидов, начиная с урана, пользуются экстракцией трибутилфосфатом. Сначала экстрагируют нитраты Pu4+ и U6+, а потом <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BA%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82" class="mw-redirect" title="Экстрагент">экстрагент</a> приводят в контакт с <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%BD" title="Гидразин">гидразином</a> и вымывают восстановленный плутоний<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Препараты, содержащие актиний, бывают загрязнены редкоземельными элементами. Сложность очистки актиния осложняется сходством актиния и лантана, что осложняет отделение актиния. <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">Актиний</a> можно получить несколькими способами — ядерными реакциями или методами отделения, осаждения или ионного обмена. В первом случае применяется ядерная реакция с участием <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF" class="mw-redirect" title="Изотоп">изотопов</a> радия. Во втором случае применяются химические методы получения актиния — реакции ионного обмена, очистка от примесей с помощью реакций. Существует, помимо вышеописанных методов отделения актиния от примесей, и методы хроматографии, методы экстракции, электрохимии и другие способы, также применимые к остальным актинидам<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Свойства">Свойства</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=7" title="Редактировать раздел «Свойства»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=7" title="Редактировать код раздела «Свойства»">править код</a>]</div> По свойствам актиноиды сходны с лантаноидами, но между ними есть и отличия. Отличие двух групп объясняется тем, что у актиноидов прерывается заполнение наружных <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BA%D0%B0" title="Электронная оболочка">электронных оболочек</a> — шестой (группа 6d) и седьмой (после появления группы электронов 7s2), и при переходе от каждого предыдущего актиноида к последующему происходит (в основном, а начиная с кюрия — исключительно) заполнение f-электронов в пятой электронной оболочке. У актиноидов по аналогии с лантаноидами происходит заполнение f-слоя в четвёртой электронной оболочке<a href="#cite_note-И._Л._Кнунянц-23">[23]</a>. Первое экспериментальное доказательство заполнения пятой f-электронной оболочки в области близких к урану тяжёлых элементов было получено <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BA%D0%BC%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B0%D0%BD,_%D0%AD%D0%B4%D0%B2%D0%B8%D0%BD_%D0%9C%D0%B0%D1%82%D1%82%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD" title="Макмиллан, Эдвин Маттисон">Э. Макмилланом</a> и <a href="/wiki/%D0%90%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D0%BE%D0%BD,_%D0%A4%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%BF%D0%BF_%D0%A5%D0%B0%D1%83%D0%B3%D0%B5" class="mw-redirect" title="Абельсон, Филипп Хауге">Ф. Абельсоном</a> в 1940 году<a href="#cite_note-И._Л._Кнунянц-23">[23]</a>. Радиусы <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">ионов</a> актиноидов, подобно ионам лантаноидов, с увеличением порядковых номеров элементов монотонно уменьшаются. Актиноиды-ионы <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" class="mw-redirect" title="Парамагнитность">парамагнитны</a>, причём величина грамм-ионной магнитной способности для обоих типов <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BE%D0%BD" title="Катион">катионов</a> одинаково изменяется в зависимости от количества f-электронов<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. <table class="wikitable collapsible collapsed"> <tbody><tr> <th colspan="16">Свойства актиноидов<a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a><a href="#cite_note-24">[24]</a> </th></tr> <tr> <td>Свойство</td> <td>Ac</td> <td>Th</td> <td>Pa</td> <td>U</td> <td>Np</td> <td>Pu</td> <td>Am</td> <td>Cm</td> <td>Bk</td> <td>Cf</td> <td>Es</td> <td>Fm</td> <td>Md</td> <td>No</td> <td>Lr </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%97%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4_%D1%8F%D0%B4%D1%80%D0%B0" class="mw-redirect" title="Заряд ядра">Заряд ядра</a></td> <td>89</td> <td>90</td> <td>91</td> <td>92</td> <td>93</td> <td>94</td> <td>95</td> <td>96</td> <td>97</td> <td>98</td> <td>99</td> <td>100</td> <td>101</td> <td>102</td> <td>103 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Атомная масса">Атомная масса</a></td> <td>[227]</td> <td>232,038</td> <td>[231]</td> <td>238,029</td> <td>[237]</td> <td>[244]</td> <td>[243]</td> <td>[247]</td> <td>[247]</td> <td>[251]</td> <td>[252]</td> <td>[257]</td> <td>[258]</td> <td>[259]</td> <td>[262] </td></tr> <tr> <td>Число природных изотопов</td> <td>3</td> <td>1</td> <td>2</td> <td>3</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Наиболее долгоживущий изотоп</td> <td>227</td> <td>232</td> <td>231</td> <td>238</td> <td>237</td> <td>244</td> <td>243</td> <td>247</td> <td>247</td> <td>251</td> <td>252</td> <td>257</td> <td>258</td> <td>259</td> <td>262 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">Период полураспада</a> наиболее долгоживущего изотопа</td> <td>21,8 лет</td> <td>14000 млн лет</td> <td>32500 лет</td> <td>4470 млн лет</td> <td>2,14 млн лет</td> <td>8,2 млн лет</td> <td>7370 лет</td> <td>15,6 млн лет</td> <td>1400 лет</td> <td>900 лет</td> <td>1,29 лет</td> <td>100,5 сут</td> <td>52 сут</td> <td>58 мин</td> <td>261 мин </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%84%D0%B8%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Электронная конфигурация">Электронная конфигурация</a> в основном состоянии</td> <td>6d17s2</td> <td>6d27s2</td> <td>5f26d17s2 или 5f16d27s2</td> <td>5f36d17s2</td> <td>5f46d17s2 или 5f57s2</td> <td>5f67s2</td> <td>5f77s2</td> <td>5f76d17s2</td> <td>5f97s2 или 5f86d17s2</td> <td>5f107s2</td> <td>5f117s2</td> <td>5f127s2</td> <td>5f137s2</td> <td>5f147s2</td> <td>5f146d17s2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Степень окисления">Степень окисления</a></td> <td>+3</td> <td>+3, +4</td> <td>+3, +4, +5</td> <td>+3, +4, +5, +6</td> <td>+3, +4, +5, +6, +7</td> <td>+3, +4, +5, +6, +7</td> <td>+3, +4, +5, +6</td> <td>+3, +4</td> <td>+3, +4</td> <td>+2, +3</td> <td>+2, +3</td> <td>+2, +3</td> <td>+2, +3</td> <td>+2, +3</td> <td>+3 </td></tr> <tr> <td>Металлический радиус, нм</td> <td>0,203</td> <td>0,180</td> <td>0,162</td> <td>0,153</td> <td>0,150</td> <td>0,162</td> <td>0,173</td> <td>0,174</td> <td>0,170</td> <td>0,186</td> <td>0,186</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Ионный радиус, нм: M4+ M3+</td> <td> — 0,126</td> <td> 0,114 —</td> <td> 0,104 0,118</td> <td> 0,103 0,118</td> <td> 0,101 0,116</td> <td> 0,100 0,115</td> <td> 0,099 0,114</td> <td> 0,099 0,112</td> <td> 0,097 0,110</td> <td> 0,096 0,109</td> <td> 0,085 0,098</td> <td> 0,084 0,091</td> <td> 0,084 0,090</td> <td> 0,084 0,095</td> <td> 0,083 0,088 </td></tr> <tr> <td>Температура, °C: плавления кипения</td> <td> 1050 3300</td> <td> 1750 4800</td> <td> 1572 4400</td> <td> 1130 3800</td> <td> 640 3900</td> <td> 640 3230</td> <td> 1176 2610</td> <td> 1340 —</td> <td> 1050 —</td> <td> 900 —</td> <td> 860 —</td> <td> 1530 —</td> <td> 830 —</td> <td> 830 —</td> <td> 1630 — </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B0%D0%BB" title="Стандартный электродный потенциал">СЭП</a>, B: E°(M4+/M0) E°(M3+/M0)</td> <td> — −2,13</td> <td> −1,83 —</td> <td> −1,47 —</td> <td> −1,38 −1,66</td> <td> −1,30 −1,79</td> <td> −1,25 −2,00</td> <td> −0,90 −2,07</td> <td> −0,75 −2,06</td> <td> −0,55 −1,96</td> <td> −0,59 −1,97</td> <td> −0,36 −1,98</td> <td> −0,29 −1,96</td> <td> — −1,74</td> <td> — −1,20</td> <td> — −2,10 </td></tr> <tr> <td>Окраска: [M(H2O)n]4+ [M(H2O)n]3+</td> <td> — Бесцветная</td> <td> Бесцветная Синяя</td> <td> Жёлтая Тёмно-синяя</td> <td> Зелёная Пурпурная</td> <td> Жёлто-зелёная Пурпурная</td> <td> Коричневая Фиолетовая</td> <td> Красная Розовая</td> <td> Жёлтая Бесцветная</td> <td> Бежевая Жёлто-зелёная</td> <td> Зелёная Зелёная</td> <td> — Розовая</td> <td> — —</td> <td> — —</td> <td> — —</td> <td> — — </td></tr></tbody></table> <table class="wikitable"> <caption>Ориентировочные (приблизительные) цвета актинидных ионов в водном растворе<a href="#cite_note-HOWI_1956-25">[25]</a> </caption> <tbody><tr> <td bgcolor="#dddddd"><a href="/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Степень окисления">Степень окисления</a></td> <td>89</td> <td>90</td> <td>91</td> <td>92</td> <td>93</td> <td>94</td> <td>95</td> <td>96</td> <td>97</td> <td>98</td> <td>99 </td></tr> <tr> <td>+3</td> <td>Ac3+ </td> <td bgcolor="#0000ff">Th3+ </td> <td bgcolor="#000077">Pa3+ </td> <td bgcolor="#cc00bb">U3+ </td> <td bgcolor="#bb00dd">Np3+ </td> <td bgcolor="#5500ff">Pu3+ </td> <td bgcolor="#ffaa99">Am3+ </td> <td>Cm3+ </td> <td bgcolor="#ccff00">Bk3+ </td> <td bgcolor="#00cc00">Cf3+ </td> <td bgcolor="#ffdddd">Es3+ </td></tr> <tr> <td>+4</td> <td></td> <td>Th4+ </td> <td bgcolor="#ffffdd">Pa4+ </td> <td bgcolor="#00ff00">U4+ </td> <td bgcolor="#ccff00">Np4+ </td> <td bgcolor="#dd6600">Pu4+ </td> <td bgcolor="#ffdd00">Am4+ </td> <td bgcolor="#ffffdd">Cm4+ </td> <td bgcolor="#ffffaa">Bk4+ </td> <td bgcolor="#00cc00">Cf4+ </td> <td> </td></tr> <tr> <td>+5</td> <td></td> <td> </td> <td>PaO2+ </td> <td bgcolor="#ff88ff">UO2+ </td> <td bgcolor="#00cc00">NpO2+ </td> <td bgcolor="#dd1177">PuO2+ </td> <td bgcolor="#ffff00">AmO2+ </td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td>+6</td> <td></td> <td></td> <td> </td> <td bgcolor="#ffff00">UO22+ </td> <td bgcolor="#ffbbbb">NpO22+ </td> <td bgcolor="#ffaa77">PuO22+ </td> <td bgcolor="#ffff55">AmO22+ </td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td>+7</td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td> <td bgcolor="#44aa44">NpO23+ </td> <td bgcolor="#44aa88">PuO23+ </td> <td bgcolor="#44aa44">[AmO6]5− </td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr></tbody></table> <div class="hatnote navigation-not-searchable dabhide">См. также: <a class="mw-selflink-fragment" href="#Галерея_изображений">Актиноиды § Галерея изображений</a></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Физические_свойства">Физические свойства</h3>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=8" title="Редактировать раздел «Физические свойства»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=8" title="Редактировать код раздела «Физические свойства»">править код</a>]</div> С физической точки зрения актиноиды — типичные <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB" class="mw-redirect" title="Металл">металлы</a>. Все они мягкие, имеют серебристый цвет, достаточно высокую <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Плотность">плотность</a> и пластичность. Некоторые из этих металлов можно разрезать ножом. Торий по твёрдости подобен мягкой <a href="/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C" title="Сталь">стали</a>. Из нагретого чистого тория можно раскатывать листы, вытягивать проволоку. Торий почти вдвое легче урана и плутония, но <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B2%D1%91%D1%80%D0%B4%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Твёрдость">твёрже</a> их обоих. Все актиноиды в той или иной степени <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Радиоактивный распад">радиоактивны</a>. Из них только <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">торий</a> и <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">уран</a> встречаются в природе в заметных количествах. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="6">Физические свойства некоторых актиноидов<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a><a href="#cite_note-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др.-22">[22]</a><a href="#cite_note-26">[26]</a> </th></tr> <tr> <td>Название металла</td> <td>Плотность, г/см³, при 25 °C</td> <td>Температура плавления, °С</td> <td>Цвет</td> <td>Поперечное сечение захвата нейтронов, барн</td> <td>Радиус атома, Å </td></tr> <tr> <td>Актиний</td> <td>10</td> <td>1050</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>—</td> <td>1,88 </td></tr> <tr> <td>Торий</td> <td>11,7</td> <td>1750</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>7,57</td> <td>1,798 </td></tr> <tr> <td>Протактиний</td> <td>15,4</td> <td>1572</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>—</td> <td>1,774 </td></tr> <tr> <td>Уран</td> <td>19,1</td> <td>1135</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>7,68 (природная смесь)</td> <td>1,762 </td></tr> <tr> <td>Нептуний</td> <td>20,2</td> <td>644</td> <td>Серебристый</td> <td>—</td> <td>1,759 </td></tr> <tr> <td>Плутоний</td> <td>19,7</td> <td>640</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>—</td> <td>1,58<a href="#cite_note-27">[27]</a> </td></tr> <tr> <td>Америций</td> <td>12</td> <td>1176</td> <td>Серебристый</td> <td>—</td> <td>1,82 </td></tr> <tr> <td>Кюрий</td> <td>13,51</td> <td>1345</td> <td>Серебристый</td> <td>—</td> <td>1,74 </td></tr> <tr> <td>Берклий<a href="#cite_note-28">[28]</a></td> <td>13,25</td> <td>986</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>—</td> <td>1,70 </td></tr> <tr> <td>Калифорний</td> <td>15,1</td> <td>900</td> <td>Серебристо-белый</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Эйнштейний</td> <td>—</td> <td>860</td> <td>Серебристый</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Фермий</td> <td>—</td> <td>1527</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Менделевий</td> <td>—</td> <td>827</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Нобелий</td> <td>—</td> <td>827</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Лоуренсий</td> <td>—</td> <td>1627</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr></tbody></table> Для всех актиноидов, кроме актиния, характерен <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%80%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%BC_%D0%BA%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2" title="Полиморфизм кристаллов">полиморфизм</a>. <ul class="gallery mw-gallery-traditional" style="max-width: 886px;"> <li class="gallerybox" style="width: 435px"> <div class="thumb" style="width: 430px; height: 280px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Radii_of_the_actinides.svg" class="mw-file-description" title="Радиусы актиноидов. Металлический (пунктирная линия) и ионные (сплошная линия) радиусы актиния и 5f-элементов: 1 — M3+, 2 — M4+, 3 — M5+."><img alt="Радиусы актиноидов. Металлический (пунктирная линия) и ионные (сплошная линия) радиусы актиния и 5f-элементов: 1 — M3+, 2 — M4+, 3 — M5+." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Radii_of_the_actinides.svg/362px-Radii_of_the_actinides.svg.png" decoding="async" width="362" height="250" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Radii_of_the_actinides.svg/543px-Radii_of_the_actinides.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Radii_of_the_actinides.svg/724px-Radii_of_the_actinides.svg.png 2x" data-file-width="2581" data-file-height="1783" /></a></div> <div class="gallerytext">Радиусы актиноидов. Металлический (пунктирная линия) и ионные (сплошная линия) радиусы актиния и 5f-элементов: 1 — M3+, 2 — M4+, 3 — M5+.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 435px"> <div class="thumb" style="width: 430px; height: 280px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Actinide_phases.svg" class="mw-file-description" title="Фазовая диаграмма актинидов"><img alt="Фазовая диаграмма актинидов" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Actinide_phases.svg/350px-Actinide_phases.svg.png" decoding="async" width="350" height="250" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Actinide_phases.svg/525px-Actinide_phases.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0a/Actinide_phases.svg/700px-Actinide_phases.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="750" /></a></div> <div class="gallerytext">Фазовая диаграмма актинидов</div> </li> </ul> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Plutonium_pyrophoricity.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Plutonium_pyrophoricity.jpg/200px-Plutonium_pyrophoricity.jpg" decoding="async" width="200" height="134" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Plutonium_pyrophoricity.jpg/300px-Plutonium_pyrophoricity.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Plutonium_pyrophoricity.jpg/400px-Plutonium_pyrophoricity.jpg 2x" data-file-width="2811" data-file-height="1883" /></a><figcaption>Плутоний, оставленный на воздухе. Одно из его свойств — <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%80%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Пирофорность">пирофорность</a>.</figcaption></figure> Плутоний имеет семь полиморфных модификаций, а уран, нептуний и калифорний — три. <a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0" title="Кристаллическая структура">Кристаллические структуры</a> протактиния, урана, нептуния и плутония по своей сложности не имеют аналогов среди лантаноидов и более похожи на структуры 3d-переходных металлов. Лёгкие актиноиды в точке плавления имеют объёмно-центрированную решётку, а начиная с плутония — гранецентрированную<a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/1/11/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg/170px-%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg" decoding="async" width="170" height="86" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/1/11/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg/255px-%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/1/11/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg/340px-%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9.jpg 2x" data-file-width="464" data-file-height="236" /></a><figcaption><a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">Кюрий</a>.</figcaption></figure> <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Температура плавления">Температура плавления</a> актиноидов изменяется при увеличении числа f-электронов нелинейно. С ростом числа данных электронов температура плавления сначала (от протактиния к плутонию) понижается, а затем (от америция к кюрию) повышается. Уникально низкую температуру плавления у нептуния и плутония объясняют <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F)" class="mw-redirect" title="Гибридизация (химия)">гибридизацией</a> 5f- и 6d-орбиталей и образованием направленных связей в этих металлах. От кюрия до эйнштейния температура плавления снова понижается, а затем возрастает до максимума у фермия. Аналогичная кривая температур плавления повторяется от фермия до лоуренсия<a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. Для актиноидов от америция до эйнштейния при любых температурах ниже температуры плавления характерны гранецентрированная кубическая и гексагональная плотнейшие упаковки. Для трансурановых элементов сходство с металлическими лантаноидами усиливается — при комнатной температуре кристаллические структуры актиноидов от америция до калифорния и лёгких лантаноидов аналогичны. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="5">Сравнительная характеристика радиусов ионов лантаноидов и актиноидов<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a> </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Лантаноиды">Лантаноиды</a></td> <td><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%83%D1%81_%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0" class="mw-redirect" title="Радиус иона">Радиусы ионов</a> Ln3+, Å</td> <td>Актиноиды</td> <td>Радиусы ионов M3+, Å</td> <td>Радиусы ионов M4+, Å </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD" title="Лантан">Лантан</a></td> <td>1,061</td> <td><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">Актиний</a></td> <td>1,11</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Церий">Церий</a></td> <td>1,034</td> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Торий</a></td> <td>1,08</td> <td>0,99 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B5%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BC" title="Празеодим">Празеодим</a></td> <td>1,013</td> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">Протактиний</a></td> <td>1,05</td> <td>0,93 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BC" title="Неодим">Неодим</a></td> <td>0,995</td> <td><a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">Уран</a></td> <td>1,03</td> <td>0,93 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%B9" title="Прометий">Прометий</a></td> <td>0,979</td> <td><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">Нептуний</a></td> <td>1,01</td> <td>0,92 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B0%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Самарий">Самарий</a></td> <td>0,964</td> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">Плутоний</a></td> <td>1,00</td> <td>0,90 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%95%D0%B2%D1%80%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D0%B9" title="Европий">Европий</a></td> <td>0,950</td> <td><a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">Америций</a></td> <td>0,99</td> <td>0,89 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Гадолиний">Гадолиний</a></td> <td>0,938</td> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">Кюрий</a></td> <td>0,98</td> <td>0,88 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Тербий">Тербий</a></td> <td>0,923</td> <td><a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Берклий">Берклий</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%81%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B8%D0%B9" title="Диспрозий">Диспрозий</a></td> <td>0,908</td> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">Калифорний</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Гольмий">Гольмий</a></td> <td>0,894</td> <td><a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">Эйнштейний</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%AD%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Эрбий">Эрбий</a></td> <td>0,881</td> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">Фермий</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D1%83%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Тулий">Тулий</a></td> <td>0,869</td> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Менделевий">Менделевий</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%98%D1%82%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Иттербий">Иттербий</a></td> <td>0,858</td> <td><a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">Нобелий</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9B%D1%8E%D1%82%D0%B5%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Лютеций">Лютеций</a></td> <td>0,848</td> <td><a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">Лоуренсий</a></td> <td>—</td> <td>— </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Химические_свойства">Химические свойства</h3>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=9" title="Редактировать раздел «Химические свойства»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=9" title="Редактировать код раздела «Химические свойства»">править код</a>]</div> Все актиноиды являются химически активными металлами. Подобно лантаноидам, 5f-элементы обладают высокой химической активностью по отношению к кислороду, галогенам, азоту, сере. Так, торий, уран и нептуний уже при комнатной температуре медленно окисляются на воздухе. Чистый плутоний, оставленный на воздухе является <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B8%D1%80%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Пирофорность">пирофорным</a>. Различие химических свойств актиноидов и лантаноидов проявляется в том, что актиноиды легче вступают в реакции и имеют разные валентные состояния. Это объясняется меньшим размером 5f-орбиталей по сравнению с 4f-орбиталями, их экранированностью внешними <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Электрон">электронами</a> и поэтому способностью к более лёгкому расширению за пределы 6s- и 6p-орбиталей. Актиноиды склонны к <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F)" class="mw-redirect" title="Гибридизация (химия)">гибридизации</a>. Особенно это характерно для тех элементов, атомы которых имеют малое количество 5f-электронов. Объясняется это тем, что энергии 5f-, 7s- и 6d-подуровней очень близки<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Большинство элементов данной группы могут иметь разные <a href="/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Степень окисления">степени окисления</a>, причём в наиболее стабильных соединениях проявляются следующие степени окисления<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>: <ul><li><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">актиний</a> — +3;</li> <li><a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">торий</a> — +4;</li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">протактиний</a> — +5;</li> <li><a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">уран</a> — +6;</li> <li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">нептуний</a> — +5;</li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутоний</a> — +4;</li> <li><a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америций</a> и остальные актиноиды — +3.</li></ul> По химическим свойствам <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">актиний</a> напоминает лантан, что объясняется, в первую очередь, их сходными ионными радиусами. Подобно лантану, для актиния свойственна лишь степень окисления +3. Актиний в отличие от лантана проявляет более слабую реакционную способность и более ярко выраженные осно́вные свойства. Среди остальных трёхзарядных <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">ионов</a> Ac3+ выделяется присутствием наиболее слабых кислотных свойств, то есть актиний в водных растворах <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Гидролиз">гидролизуется</a> лишь в незначительной степени<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a><a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Торий</a> характеризуется высокой химической активностью. Для тория, как и для элементов четвёртой группы, характерна степень окисления +4. Из-за отсутствия <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Электрон">электронов</a> на 6d- и 5f-орбиталях соединения четырёхвалентного тория не имеют окраски. В растворах солей тория при <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Водородный показатель">pH</a> < 3 преобладают катионы [Th(H2O)8]4+. <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">Ион</a> Th4+ имеет необычайно большой радиус; в зависимости от <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координационное число">координационного числа</a> он может принимать значения от 0,95 до 1,14 Å. Именно с данной характерной особенностью связана низкая способность солей тория к гидролизу. Отличительной способностью солей тория считается их высокая растворимость не только в <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Вода">воде</a>, но и в полярных органических растворителях<a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">Протактиний</a> имеет два <a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентность">валентных</a> состояния — 5 и 4. В отличие от стабильного пятивалентного состояния четырёхвалентный протактиний в растворах чрезвычайно легко окисляется до Pa5+ кислородом воздуха. В связи с этим четырёхвалентный протактиний в растворах получают действием сильных восстановителей в атмосфере водорода. Четырёхвалентный протактиний по химическим свойствам является близким аналогом UIV и тория. Известно, что PaIV образует много кристаллических соединений, изоструктурных с соединениями UIV и тория. Фториды, фосфаты, гипофосфаты, иодаты и фениларсонаты PaIV нерастворимы в воде и в достаточно разбавленных <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" class="mw-redirect" title="Кислота">кислотах</a>. Протактиний образует растворимые карбонаты. По гидролитическим свойствам пятивалентный протактиний близок к <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Тантал (элемент)">Ta</a>V и <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Ниобий">Nb</a>V. Сложность химического поведения протактиния является следствием появления у атомов данного элемента 5f-орбит<a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a>. Для <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">урана</a>, как и для многих d-элементов, характерно наличие нескольких степеней окисления, в частности, уран принимает значения <a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентность">валентности</a> от 3 до 6, наиболее устойчивой степенью окисления является +6. В шестивалентном состоянии уран является полным электронным аналогом элементов шестой группы, хотя значительная разница в радиусах ионов U6+ и W6+ делает сходство между ними лишь формальным (однако они имеют одинаковые составы высших оксидов и некоторых оксо<a href="/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B8%D0%BE%D0%BD" title="Анион">анионов</a>, например <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {UO_{2}^{2+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">U</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {UO_{2}^{2+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b526728e5d82aa6a77af86b02a809f1141d88ae5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:5.884ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {UO_{2}^{2+}} }">). В соединениях урана(IV) и урана(VI) присутствует ряд <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%BE%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Бертоллиды">нестехиометрических соединений</a>, то есть оксиды переменного состава. К примеру, химическую формулу его диоксида — UO2 — правильнее записывать UO2+x, где x имеет значения от −0,4 до +0,32. Соединения урана(VI) не являются сильными <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Окислительно-восстановительные реакции">окислителями</a>. Соединения урана(IV) проявляют восстановительные свойства, например легко окисляются <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Кислород">кислородом</a> из воздуха. Соединения урана(III) являются очень сильными восстановителями. Уран склонен к образованию <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Металлоорганические соединения">металлоорганических соединений</a>. Данное свойство объясняется наличием d-орбитали<a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. Для <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">нептуния</a> возможны валентности III, IV, V, VI и VII. В растворах он может находиться одновременно в нескольких из них. Это объясняется диспропорционированием пятивалентного нептуния в сильнокислых растворах из-за близости <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BE%D0%BA%D1%81-%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B0%D0%BB" class="mw-redirect" title="Редокс-потенциал">редокс-потенциалов</a> ионных пар нептуния. Наиболее стабильными в растворах являются ионы NpV. В твёрдых соединениях нептуний устойчив и проявляет валентность 4. <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">Ионы</a> NpIII и NpIV, как и других актиноидов, существуют в воде в качестве гидратированных катионов вышеуказанных ионов нептуния. NpIII <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Гидролиз">гидролизуется</a> в слабощелочной среде. Металлический нептуний очень реакционноспособен. Ионы данного элемента отличаются высокой склонностью к образованию <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Координационное соединение">координационных соединений</a> и <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Гидролиз">гидролизу</a><a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a>. Для <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">плутония</a>, так же как и для нептуния, возможны <a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентность">валентности</a> от III до VII. Химическое поведение плутония аналогично для урана и нептуния. В химическом отношении плутоний является весьма активным элементом. На воздухе он окисляется, образуя плёнку из PuO при 50 °C. Плутоний заметно реагирует с <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водородом</a> даже при 25—50 °C. Металлический плутоний довольно активно взаимодействует с <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Галогены">галогенами</a> и галогеноводородами. Данный элемент обладает сильным потенциалом к образованию <a href="/wiki/%D0%98%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Интерметаллические соединения">интерметаллических соединений</a>. Реакции гидролиза ионов плутония разных степеней окисления довольно разнообразны. Для PuIV в зависимости от условий характерны реакции <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Полимеризация">полимеризации</a><a href="#cite_note-Плутоний-29">[29]</a><a href="#cite_note-Химия_плутония-30">[30]</a>. Наибольшим разнообразием отличается <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америций</a>, у которого достоверно установлено наличие степеней окисления от +2 до +6. Двухвалентный америций получен только в сухих соединениях и в неводных растворах (<a href="/wiki/%D0%90%D1%86%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%BB" title="Ацетонитрил">ацетонитриле</a>). Состояния окисления +3, +5 и +6 характерны для водных растворов америция, хотя известно большое количество соответствующих им твёрдых соединений. Четырёхвалентный америций образует устойчивые твёрдые соединения (диоксид, фторид, гидроксид америция), в водном растворе он существует в виде различных <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Комплексное соединение">комплексных соединений</a>. Сообщалось, что в щелочном растворе америций может быть окислен до семивалентного состояния, однако эти данные оказались ошибочными. Наиболее устойчивой валентностью америция в водном растворе является +3, в твёрдых соединения +3 и +4<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. <a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентность">Валентность</a> III является доминирующей у всех последующих элементов вплоть до лоуренсия (за исключением, возможно, нобелия). Кюрий существует в четырёхвалентном состоянии в твёрдых соединениях (фторид, диоксид кюрия), а в водном растворе — только в виде неустойчивого фторидного <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Комплексные соединения">комплексного соединения</a>. Сообщалось об окисления кюрия в водном растворе до шестивалентного состояния, однако другие исследователи не смогли воспроизвести этот результат. Берклий, наряду с валентностью III, также проявляет валентность IV, более устойчивую чем у кюрия; ей отвечает ряд твёрдых соединений (фторид, диоксид берклия), а в водном растворе устойчивость <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%BD" title="Ион">иона</a> Bk4+ близка к устойчивости иона <a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Церий">Ce</a>4+. У калифорния, эйнштейния и фермия единственной достоверной валентностью является III. Доказано наличие двухвалентного состояния у менделевия и нобелия, причём у нобелия оно является более устойчивым, чем трёхвалентное. Валентности двух последних трансплутониевых элементов — лоуренсия и резерфордия — очень скудны; известно, что лоуренсий как в растворе, так и в сухих соединениях проявляет только валентность III; а резерфордий в виде хлорида ведёт себя подобно <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D1%84%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Гафний">гафнию</a>, то есть, по-видимому, четырёхвалентен<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a>. Из-за того что торий, протактиний и уран имеют высокие стабильные степени окисления, их иногда ставят как элементы побочных подгрупп четвёртой, пятой и шестой групп. Если бы и действительно существовала такая тенденция, <a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Трансурановые элементы">трансурановые элементы</a> должны были бы находится в восьмой и седьмой группах, и у них легче, чем у урана, должна была бы проявляться высокая <a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Валентность">валентность</a>. Но этого не наблюдается, потому что от урана до америция способность создавать соединения с валентностью VI уменьшается. В этом можно убедиться, проставляя полученные в стандартных условиях <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BE%D0%BA%D1%81-%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B0%D0%BB" class="mw-redirect" title="Редокс-потенциал">редокс-потенциалы</a> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle E_{\frac {M^{4+}}{MO_{2}^{2+}}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow> <mi>M</mi> <msubsup> <mi>O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mfrac> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle E_{\frac {M^{4+}}{MO_{2}^{2+}}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01bb5c69d63926f7eea3467233554303d1617181" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -3.838ex; width:7.042ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle E_{\frac {M^{4+}}{MO_{2}^{2+}}}}"><a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>: <ul><li>уран: −0,32 В,</li> <li>нептуний: +0,34 В,</li> <li>плутоний: +1,04 В,</li> <li>америций: +1,34 В.</li></ul> Отсюда напрашивается вывод, что восстановительная способность иона M4+ возрастает от америция до урана. Как и <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Лантаноиды">лантаноиды</a>, все металлы-актиноиды легко соединяются с <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Кислород">кислородом</a>, <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Галогены">галогенами</a> и <a href="/wiki/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Халькогены">халькогенами</a>, <a href="/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Углерод">углеродом</a>, <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водородом</a> и серой. Для америция установлено, что возможно получить гидрид данного вещества — AmH3. Торий, протактиний и уран также соединяются с водородом при 250 °C. Создают гидриды и другие актиноиды. Гидриды с общей формулой MH3 своими свойствами напоминают соли. Все соединения имеют чёрный цвет<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. При реакции с углеродом актиноиды преимущественно создают <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Карбиды">карбиды</a> с общей формулой MC, MC2, а уран U2C3. С серой они производят <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Неорганические сульфиды">сульфиды</a> с общей формулой M2S3 и MS2<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Соединения">Соединения</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=10" title="Редактировать раздел «Соединения»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=10" title="Редактировать код раздела «Соединения»">править код</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Оксиды_и_гидроксиды">Оксиды и гидроксиды</h3>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=11" title="Редактировать раздел «Оксиды и гидроксиды»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=11" title="Редактировать код раздела «Оксиды и гидроксиды»">править код</a>]</div> Для некоторых актиноидов известно несколько <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Оксиды">оксидов</a>: M2O3, MO2, M2O5 и MO3. Для всех металлов оксиды M2O3, MO2 и M2O5 — <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B#Классификация" title="Оксиды">осно́вные</a>, а MO3 — <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Амфотерность">амфоте́рные</a><a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Более выражены основные свойства оксидов. Они легко соединяются с <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Вода">водой</a>, образуя <a href="/wiki/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F)" class="mw-redirect" title="Основание (химия)">основания</a>: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {M_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2M(OH)_{3}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">M</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {M_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2M(OH)_{3}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06f53ad227d938f20631495dd097b7fc955616d1" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:29.46ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {M_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2M(OH)_{3}} }">.</dd></dl> Данные основания плохо растворяются в воде, а по своей активности близки к <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" class="mw-redirect" title="Гидроксид">гидроксидам</a> редкоземельных металлов. Наиболее сильным из этих оснований является <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Гидроксид актиния">гидроксид актиния</a>. Актиний сравнительно легко взаимодействует с водой, вытесняя <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водород</a>. Все соединения актиния, кроме его чёрного <a href="/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Сульфид актиния">сульфида</a> (Ac2S3), имеют белую окраску<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Оксиды четырёхвалентных актиноидов кристаллизуются в <a href="/wiki/%D0%9A%D1%83%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Кубическая сингония">кубическую сингонию</a>, структура кристалла типа <a href="/wiki/%D0%A4%D0%BB%D1%8E%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82" title="Флюорит">флюорита</a> (<a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Фторид кальция">фторид кальция</a>). <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="10">Диоксиды некоторых актинидов<a href="#cite_note-webelements-31">[31]</a> </th></tr> <tr> <td>Название соединения </td> <td>Диоксид тория</td> <td>Диоксид протактиния</td> <td>Диоксид урана</td> <td>Диоксид нептуния</td> <td>Диоксид плутония</td> <td>Диоксид америция</td> <td>Диоксид кюрия</td> <td>Диоксид берклия</td> <td>Диоксид калифорния </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/CAS-%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80" class="mw-redirect" title="CAS-номер">CAS-номер</a> </td> <td>1314-20-1</td> <td>12036-03-2</td> <td>1344-57-6</td> <td>12035-79-9</td> <td>12059-95-9</td> <td>12005-67-3</td> <td>12016-67-0</td> <td>12010-84-3</td> <td>12015-10-0 </td></tr> <tr> <td>PubChem </td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14808">14808</a></td> <td></td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=10916">10916</a></td> <td></td> <td></td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%BB%D0%B0" title="Химическая формула">Химическая формула</a> </td> <td>ThO2</td> <td>PaO2</td> <td>UO2</td> <td>NpO2</td> <td>PuO2</td> <td>AmO2</td> <td>CmO2</td> <td>BkO2</td> <td>CfO2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Молярная масса">Молярная масса</a> </td> <td>264,04 г·<a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8C_(%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F)" title="Моль (единица измерения)">моль</a>−1</td> <td>263,035 г·моль−1</td> <td>270,03 г·моль−1</td> <td>269,047 г·моль−1</td> <td>276,063 г·моль−1</td> <td>275,06 г·моль−1</td> <td><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r113275842">270–284 г·моль−1</td> <td>279,069 г·моль−1</td> <td>283,078 г·моль−1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Температура плавления">Температура плавления</a> </td> <td>3390 °C</td> <td></td> <td>2878 °C</td> <td>2600 °C</td> <td>2400 °C</td> <td>2050 °C</td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Температура кипения">Температура кипения</a> </td> <td>4400 °C</td> <td></td> <td></td> <td></td> <td>2800 °C</td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D1%88%D1%91%D1%82%D0%BA%D0%B0" title="Кристаллическая решётка">Структура</a> </td> <td colspan="9"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:CaF2_polyhedra.png" class="mw-file-description" title="Кристаллическая структура типа флюорита (фторид кальция)"><img alt="Кристаллическая структура типа флюорита (фторид кальция)" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/CaF2_polyhedra.png/250px-CaF2_polyhedra.png" decoding="async" width="250" height="167" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/CaF2_polyhedra.png/375px-CaF2_polyhedra.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/CaF2_polyhedra.png/500px-CaF2_polyhedra.png 2x" data-file-width="1417" data-file-height="945" /></a> An4+: __ / O2−: __ </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0" class="mw-redirect" title="Пространственная группа">Пространственная группа</a> </td> <td colspan="9"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Fm{\bar {3}}m} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">F</mi> <mi mathvariant="normal">m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mn>3</mn> <mo stretchy="false">¯</mo> </mover> </mrow> </mrow> <mi mathvariant="normal">m</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Fm{\bar {3}}m} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca06dc33ba03e489c65e744d89ee164c08aa5232" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:6.552ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Fm{\bar {3}}m} }"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координационное число">Координационное число</a> </td> <td colspan="9">An[8], O[4] </td></tr></tbody></table> <dl><dd> An — актиноид (-ы)</dd></dl> Торий, соединяясь с <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Кислород">кислородом</a>, образует лишь диоксид. Его можно получить при сжигании металлического тория в кислороде при температуре в 1000 °C, или нагреванием некоторых его солей: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Th+O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{\circ }C}}\ ThO_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <msup> <mn>1000</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>∘</mo> </mrow> </msup> <mi mathvariant="normal">C</mi> </mpadded> </mover> </mrow> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Th+O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{\circ }C}}\ ThO_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f44ff4196845e473d879730dd9ce5d3a728297cb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.429ex; width:22.297ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Th+O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{\circ }C}}\ ThO_{2}} }"></dd></dl> Диоксид тория является тугоплавким веществом (температура плавления 3220 °C), очень стоек к нагреванию. Из-за этого свойства диоксид тория иногда используют в производстве огнеупорных материалов. Добавление 0,8—1 % ThO2 к чистому <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%84%D1%80%D0%B0%D0%BC" title="Вольфрам">вольфраму</a> стабилизирует его структуру; поэтому волоски электроламп имеют лучшую устойчивость при вибрациях<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Диоксид тория — основный оксид, но непосредственно при реакции металла с водой он не получится. Чтобы растворить ThO2 в кислотах его сначала нагревают до температуры 500—600 °C. Более сильное нагревание (выше 600 °C) способствует получению очень стойкой к кислотам и другим реагентам структуры ThO2. Небольшая добавка фторид-ионов <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Катализатор">катализирует</a> растворение торий и его диоксида в <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" class="mw-redirect" title="Кислота">кислотах</a>. <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Plutonium_pellet.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/71/Plutonium_pellet.jpg/220px-Plutonium_pellet.jpg" decoding="async" width="220" height="176" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/71/Plutonium_pellet.jpg/330px-Plutonium_pellet.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/71/Plutonium_pellet.jpg/440px-Plutonium_pellet.jpg 2x" data-file-width="3200" data-file-height="2560" /></a><figcaption>Слиток саморазогретого диоксида <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-238" title="Плутоний-238">плутония-238</a>.</figcaption></figure> У протактиния получено два оксида: PaO2 (чёрный) и Pa2O5 (белый). Первый из них <a href="/w/index.php?title=%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D1%80%D1%84%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C&action=edit&redlink=1" class="new" title="Изоморфность (страница отсутствует)">изоморфен</a> с ThO2. Легче получить Pa2O5. Оба оксида протактиния осно́вные. Для пятивалентного протактиния можно получить Pa(OH)5 — слабое плохо растворимое <a href="/wiki/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F)" class="mw-redirect" title="Основание (химия)">основание</a><a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. При разложении некоторых солей урана можно получить оранжевый или жёлтый UO3. Данный оксид является амфотерным; он непосредственно получается при взаимодействии с водой и создаёт несколько гидроксидов, из которых наиболее стабильным является UO2(OH)2. При реакции оксида урана(VI) с <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водородом</a> получается диоксид урана, который схож по своим свойствам с ThO2. Этот оксид также является осно́вным. Ему соответствует тетрагидроксид урана (U(OH)4)<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">Плутоний</a>, <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">нептуний</a> и <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">америций</a> образуют оксиды двух типов: M2O3 и MO2, которые обладают осно́вными свойствами. У кюрия получены белый Cm2O3 и чёрный CmO2, у калифорния — Cf2O3. Оксиды остальных актиноидов плохо изучены. Триоксид нептуния является менее стойким, чем оксид урана, поэтому он не получен в чистом виде (только Np3O8). В то же время, хорошо изучены оксиды плутония и нептуния с химической формулой MO2 и M2O3<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Оксиды">Оксиды</a> новых элементов часто исследуются первыми, что связано с их большим значением, лёгкостью получения и с тем фактом, что оксиды обычно служат в качестве промежуточных соединений при получении других веществ. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="8">Оксиды актиноидов<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a><a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a><a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a><a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a><a href="#cite_note-Таблица_соединений-32">[32]</a> </th></tr> <tr> <td rowspan="2"><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Химическое соединение">Соединение</a></td> <td rowspan="2">Цвет</td> <td rowspan="2"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Сингония">Сингония</a> и структурный тип</td> <td colspan="3">Параметры ячейки, <a href="/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B3%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%BC" title="Ангстрем">Å</a></td> <td rowspan="2"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Плотность">Плотность</a>, г/см³</td> <td rowspan="2">Область существования, °C </td></tr> <tr> <td>a</td> <td>b</td> <td>c </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Оксид актиния">Ac2O3</a></td> <td>Белый</td> <td>Гексагональная, La2O3</td> <td>4,07</td> <td>—</td> <td>6,29</td> <td>9,19</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>PaO2</td> <td>—</td> <td>Кубическая, CaF2</td> <td>5,505</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Pa2O5</td> <td>Белый</td> <td>Кубическая, CaF2 Квадратичная Тетрагональная Гексагональная Ромбоэдрическая Орторомбическая</td> <td>5,446 10,891 5,429 3,817 5,425 6,92</td> <td>— — — — — 4,02</td> <td>— 10,992 5,503 13,22 — 4,18</td> <td>—</td> <td>700 700—1100 1000 1000—1200 1240—1400 — </td></tr> <tr> <td>ThO2</td> <td>Бесцветный</td> <td>Кубическая</td> <td>5,59</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>9,87</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>UO2</td> <td>Чёрно-коричневый</td> <td>Кубическая</td> <td>5,47</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>10,9</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>NpO2</td> <td>Зеленовато-коричневый</td> <td>Кубическая, CaF2</td> <td>5,424</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>11,1</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>PuO</td> <td>Чёрный</td> <td>Кубическая, NaCl</td> <td>4,96</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>13,9</td> <td>— </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BF%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Диоксид плутония">PuO2</a></td> <td>Оливково-зелёный</td> <td>Кубическая</td> <td>5,39</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>11,44</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Am2O3</td> <td>Красновато-коричневый Рыжевато-коричневый</td> <td>Кубическая, Mn2O3 Гексагональная, La2O3</td> <td>11,03 3,817</td> <td>—</td> <td>— 5,971</td> <td>10,57 11,7</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>AmO2</td> <td>Чёрный</td> <td>Кубическая, CaF2</td> <td>5,376</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Cm2O3</td> <td>Белый<a href="#cite_note-33">[33]</a> — —</td> <td>Кубическая, Mn2O2 Гексагональная, LaCl3 Моноклинная, Sm2O3</td> <td>11,01 3,80 14,28</td> <td>— — 3,65</td> <td>— 6 8,9</td> <td>11,7</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>CmO2</td> <td>Чёрный</td> <td>Кубическая, CaF2</td> <td>5,37</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Bk2O3</td> <td>Светло-коричневый</td> <td>Кубическая, Mn2O3</td> <td>10,886</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>BkO2</td> <td>Рыжевато-коричневый</td> <td>Кубическая, CaF2</td> <td>5,33</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Cf2O3<a href="#cite_note-34">[34]</a></td> <td>Бесцветный Желтоватый —</td> <td>Кубическая, Mn2O3 Моноклинная, Sm2O3 Гексагональная, La2O3</td> <td>10,79 14,12 3,72</td> <td>— 3,59 —</td> <td>— 8,80 5,96</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>CfO2</td> <td>Чёрный</td> <td>Кубическая</td> <td>5,31</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>—</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>Es2O3</td> <td>—</td> <td>Кубическая, Mn2O3 Моноклинная Гексагональная, La2O3</td> <td>10,07 1,41 3,7</td> <td>— 3,59 —</td> <td>— 8,80 6</td> <td>—</td> <td>— </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Соли_кислот">Соли кислот</h3>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=12" title="Редактировать раздел «Соли кислот»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=12" title="Редактировать код раздела «Соли кислот»">править код</a>]</div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/7/76/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg/220px-%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg" decoding="async" width="220" height="155" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/7/76/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg/330px-%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/7/76/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg/440px-%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg 2x" data-file-width="468" data-file-height="330" /></a><figcaption>Зелёный кристалл трибромида калифорния.</figcaption></figure> Металлы-актиноиды хорошо соединяются с галогенами, создавая <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8" title="Соли">соли</a> MHa3 и MHa4 (Ha — <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD" class="mw-redirect" title="Галоген">галоген</a>), так был получен хлорид калифорния. В 1962 году было синтезировано первое соединение берклия — BkCl3 в количестве 0,000003 мг<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Подобно галогенам редкоземельных элементов <a href="/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80" title="Хлор">хлориды</a>, <a href="/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC" title="Бром">бромиды</a> и <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%B4" title="Иод">иодиды</a> актиноидов растворяются в воде, а <a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Фтор">фториды</a> — нерастворимы. У урана сравнительно легко получить бесцветный гексафторид, который способен <a href="/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BC%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_(%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0)" title="Сублимация (физика)">возгоняться</a> при температуре в 56,5 °C. Из-за лёгкости UF6 его применяют при разделении <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B" title="Изотопы">изотопов</a> урана диффузным методом. Гексафториды актиноидов по свойствам приближаются к <a href="/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4" title="Ангидрид">ангидридам</a>. В воде они гидролизуются, образуя MO2F2. Также были синтезированы пентахлорид и чёрный гексахлорид урана, но они оба являются нестабильными <a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. При воздействии кислот на актиний, торий, протактиний, уран, нептуний и пр. получаются соли. В случае, если на них действовать кислотами-неокислителями, как правило, можно получить соли низкой валентности металлов: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {U+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow U(SO_{4})_{2}+2H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">U</mi> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">U</mi> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> </msub> <msub> <mo stretchy="false">)</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {U+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow U(SO_{4})_{2}+2H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b38f36d08297e04e1601cd8053a3fcc0da38a74f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:33.356ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {U+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow U(SO_{4})_{2}+2H_{2}} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2Pu+6HCl\longrightarrow 2PuCl_{3}+3H_{2}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mo>+</mo> <mn>6</mn> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mi mathvariant="normal">P</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <msub> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2Pu+6HCl\longrightarrow 2PuCl_{3}+3H_{2}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6620aa6f7d0a7a754085943f75728e8bb10c3c70" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:31.422ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2Pu+6HCl\longrightarrow 2PuCl_{3}+3H_{2}} }"></dd></dl> Однако в ходе данных реакций восстанавливающий <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">водород</a> может реагировать с самим <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB" class="mw-redirect" title="Металл">металлом</a>, образуя соответствующий гидрид металла. С кислотами и водой уран реагирует значительно легче, чем торий<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Хлориды трёхвалентных актиноидов кристаллизуются в <a href="/wiki/%D0%93%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Гексагональная сингония">гексагональную сингонию</a>. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="10">Трихлориды некоторых актиноидов<a href="#cite_note-webelements-31">[31]</a> </th></tr> <tr> <td>Название соединения </td> <td>Хлорид актиния(III)</td> <td>Хлорид урана(III)</td> <td>Хлорид нептуния(III)</td> <td>Хлорид нептуния(III)</td> <td>Хлорид америция(III)</td> <td>Хлорид кюрия(III)</td> <td>Хлорид берклия(III)</td> <td>Хлорид калифорния(III) </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/CAS-%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80" class="mw-redirect" title="CAS-номер">CAS-номер</a> </td> <td>22986-54-5</td> <td>10025-93-1</td> <td>20737-06-8</td> <td>13569-62-5</td> <td>13464-46-5</td> <td>13537-20-7</td> <td>13536-46-4</td> <td>13536-90-8 </td></tr> <tr> <td>PubChem </td> <td></td> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=167444">167444</a></td> <td></td> <td></td> <td></td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%BB%D0%B0" title="Химическая формула">Химическая формула</a> </td> <td>AcCl3</td> <td>UCl3</td> <td>NpCl3</td> <td>PuCl3</td> <td>AmCl3</td> <td>CmCl3</td> <td>BkCl3</td> <td>CfCl3 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Молярная масса">Молярная масса</a> </td> <td>333,386 г·<a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8C_(%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F)" title="Моль (единица измерения)">моль</a>−1</td> <td>344,387 г·моль−1</td> <td>343,406 г·моль−1</td> <td>350,32 г·моль−1</td> <td>349,42 г·моль−1</td> <td><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r113275842">344–358 г·моль−1</td> <td>353,428 г·моль−1</td> <td>357,438 г·моль−1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Температура плавления">Температура плавления</a> </td> <td></td> <td>837 °C</td> <td>800 °C</td> <td>767 °C</td> <td>715 °C</td> <td>695 °C</td> <td>603 °C</td> <td>545 °C </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Температура кипения">Температура кипения</a> </td> <td></td> <td>1657 °C</td> <td></td> <td>1767 °C</td> <td>850 °C</td> <td></td> <td></td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D1%88%D1%91%D1%82%D0%BA%D0%B0" title="Кристаллическая решётка">Структура</a> </td> <td colspan="8"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:UCl3_without_caption.png" class="mw-file-description" title="Кристаллическая структура трихлорида урана"><img alt="Кристаллическая структура трихлорида урана" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/UCl3_without_caption.png/250px-UCl3_without_caption.png" decoding="async" width="250" height="200" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/UCl3_without_caption.png/375px-UCl3_without_caption.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/UCl3_without_caption.png/500px-UCl3_without_caption.png 2x" data-file-width="2362" data-file-height="1890" /></a> An3+: __ / Cl−: __ </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0" class="mw-redirect" title="Пространственная группа">Пространственная группа</a> </td> <td colspan="8"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {P6_{3}/m} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">P</mi> <msub> <mn>6</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mi mathvariant="normal">m</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P6_{3}/m} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b97a62495eab523348e72e248a1e82c90e1cc73a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:6.898ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P6_{3}/m} }"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координационное число">Координационное число</a> </td> <td colspan="8">An*[9], Cl[3] </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D1%88%D1%91%D1%82%D0%BA%D0%B8" title="Постоянная решётки">Постоянная решётки</a> </td> <td>a = 762 <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80" title="Пикометр">пм</a> c = 455 пм</td> <td>a = 745,2 пм c = 432,8 пм</td> <td></td> <td>a = 739,4 пм c = 424,3 пм</td> <td>a = 738,2 пм c = 421,4 пм</td> <td>a = 726 пм c = 414 пм</td> <td>a = 738,2 пм c = 412,7 пм</td> <td>a = 738 пм c = 409 пм </td></tr></tbody></table> <dl><dd> *An — актиноид(-ы)</dd></dl> <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th colspan="7">Фториды актиноидов<a href="#cite_note-ТБЭ-4">[4]</a><a href="#cite_note-Химия_нептуния-12">[12]</a><a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a><a href="#cite_note-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др.-22">[22]</a><a href="#cite_note-Таблица_соединений-32">[32]</a> </th></tr> <tr> <td rowspan="2"><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Химическое соединение">Соединение</a></td> <td rowspan="2">Цвет</td> <td rowspan="2"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Сингония">Сингония</a>, структурный тип</td> <td colspan="3">Параметры ячейки, Å</td> <td rowspan="2">Плотность, г/см³ </td></tr> <tr> <td>a</td> <td>b</td> <td>c </td></tr> <tr> <td>AcF3</td> <td>Белый</td> <td>Гексагональная, LaF3</td> <td>4,27</td> <td>—</td> <td>7,53</td> <td>7,88 </td></tr> <tr> <td>PaF4</td> <td>Тёмно-коричневый</td> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Моноклинная сингония">Моноклинная</a></td> <td>12,7</td> <td>10,7</td> <td>8,42</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>PaF5</td> <td>Чёрный</td> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Тетрагональная сингония">Тетрагональная</a>, β-UF5</td> <td>11,53</td> <td>—</td> <td>5,19</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>ThF4</td> <td>Бесцветный</td> <td>Моноклинная</td> <td>13</td> <td>10,99</td> <td>8,58</td> <td>5,71 </td></tr> <tr> <td>UF3</td> <td>Красновато-фиолетовый</td> <td>Гексагональная</td> <td>7,18</td> <td>—</td> <td>7,34</td> <td>8,54 </td></tr> <tr> <td>UF4</td> <td>Зелёный</td> <td>Моноклинная</td> <td>11,27</td> <td>10,75</td> <td>8,40</td> <td>6,72 </td></tr> <tr> <td>α-UF5</td> <td>Голубоватый</td> <td>Тетрагональная</td> <td>6,52</td> <td>—</td> <td>4,47</td> <td>5,81 </td></tr> <tr> <td>β-UF5</td> <td>Голубоватый</td> <td>Тетрагональная</td> <td>11,47</td> <td>—</td> <td>5,20</td> <td>6,45 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0(VI)" title="Фторид урана(VI)">UF6</a></td> <td>Желтоватый</td> <td>Орторомбическая</td> <td>9,92</td> <td>8,95</td> <td>5,19</td> <td>5,06 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D1%8F(III)" title="Фторид нептуния(III)">NpF3</a></td> <td>Чёрный или пурпурный</td> <td>Гексагональная</td> <td>7,129</td> <td>—</td> <td>7,288</td> <td>9,12 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D1%8F(IV)" title="Фторид нептуния(IV)">NpF4</a></td> <td>Светло-зелёный</td> <td>Моноклинная</td> <td>12,67</td> <td>10,62</td> <td>8,41</td> <td>6,8 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BD%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D1%8F(VI)" title="Фторид нептуния(VI)">NpF6</a></td> <td>Оранжевый</td> <td>Орторомбическая</td> <td>9,91</td> <td>8,97</td> <td>5,21</td> <td>5 </td></tr> <tr> <td>PuF3</td> <td>Фиолетово-синий</td> <td>Тригональная</td> <td>7,09</td> <td>—</td> <td>7,25</td> <td>9,32 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BF%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F(IV)" title="Фторид плутония(IV)">PuF4</a></td> <td>Бледно-коричневый</td> <td>Моноклинная</td> <td>12,59</td> <td>10,57</td> <td>8,28</td> <td>6,96 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BF%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F(VI)" title="Фторид плутония(VI)">PuF6</a></td> <td>Красновато-коричневый</td> <td>Орторомбическая</td> <td>9,95</td> <td>9,02</td> <td>3,26</td> <td>4,86 </td></tr> <tr> <td>AmF3</td> <td>Розовый или светло-бежевый</td> <td><a href="/wiki/%D0%93%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Гексагональная сингония">Гексагональная</a>, LaF3</td> <td>7,04</td> <td>—</td> <td>7,255</td> <td>9,53 </td></tr> <tr> <td>AmF4</td> <td>Оранжево-красный</td> <td><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Моноклинная сингония">Моноклинная</a></td> <td>12,53</td> <td>10,51</td> <td>8,20</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>CmF3</td> <td>От шоколадно-коричневого до блестящего белого</td> <td>Гексагональная</td> <td>4,041</td> <td>—</td> <td>7,179</td> <td>9,7 </td></tr> <tr> <td>CmF4</td> <td>Жёлтый</td> <td>Моноклинная, UF4</td> <td>12,51</td> <td>10,51</td> <td>8,20</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>BkF3</td> <td>Жёлто-зелёный</td> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B8%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Тригональная сингония">Тригональная</a>, LaF3 <a href="/wiki/%D0%A0%D0%BE%D0%BC%D0%B1%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D0%BD%D0%B3%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F" title="Ромбическая сингония">Орторомбическая</a>, YF3</td> <td>6,97 6,7</td> <td>— 7,09</td> <td>7,14 4,41</td> <td>10,15 9,7 </td></tr> <tr> <td>BkF4</td> <td>—</td> <td>Моноклинная, UF4</td> <td>12,47</td> <td>10,58</td> <td>8,17</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>CfF3</td> <td>— —</td> <td>Тригональная, LaF3 Орторомбическая, YF3</td> <td>6,94 6,65</td> <td>— 7,04</td> <td>7,10 4,39</td> <td>— </td></tr> <tr> <td>CfF4</td> <td>— —</td> <td>Моноклинная, UF4 Моноклинная, UF4</td> <td>1,242 1,233</td> <td>1,047 1,040</td> <td>8,126 8,113</td> <td>— </td></tr></tbody></table> Соли актиноидов легко получаются при растворении соответствующих гидроксидов в кислотах. В свою очередь, нитраты, хлориды, перхлораты и сульфаты актиноидов могут растворяться в воде. Из водных растворов эти соли кристаллизуются, образуя гидраты, например: <ul><li>Th(NO3)4·6H2O,</li> <li>Th(SO4)2·9H2O,</li> <li>Pu2(SO4)3·7H2O.</li></ul> Ещё одним свойством этих соединений является способность солей актиноидов высшей валентности к лёгкому <a href="/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Гидролиз">гидролизу</a>. Так, бесцветные средние сульфат, хлорид, перхлорат, нитрат тория в растворе быстро переходят в осно́вные соли с химическими формулами Th(OH)2SO4, Th(OH)3NO3. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Es_triiodide_transmitted_light_b.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/a/aa/Es_triiodide_transmitted_light_b.jpg/220px-Es_triiodide_transmitted_light_b.jpg" decoding="async" width="220" height="220" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/a/aa/Es_triiodide_transmitted_light_b.jpg 1.5x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></a><figcaption>Трииодид эйнштейния.</figcaption></figure> Своей растворимостью соли трёхвалентных и четырёхвалентных актиноидов подобны солям лантаноидов. Как и для лантана и его аналогов, плохо растворяются в воде <a href="/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Фосфаты">фосфаты</a>, <a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Фториды">фториды</a>, <a href="/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Оксалаты">оксалаты</a>, <a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Иодаты">иодаты</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Карбонаты">карбонаты</a> актиноидов. В этом случае почти все плохорастворимые соли осаждаются в растворе в виде <a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Кристаллогидраты">кристаллогидратов</a>, например, ThF4·3H2O, Th(CrO4)2·3H2O<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Актиноиды со степенью окисления +6, кроме катионных <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Комплексное соединение">комплексов</a> типа <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {MO_{2}^{2+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">M</mi> <msubsup> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>+</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {MO_{2}^{2+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22833683a6b84a03f189c16d025cddc9dc8cf93d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:6.272ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {MO_{2}^{2+}} }">, создают анионы [MO4]2−, [M2O7]2− и некоторые более сложные соединения. Например, у урана, нептуния и плутония известны соли типа уранатов (Na2UO4) и дитиуранатов ((NH4)2U2O7). По сравнению с лантаноидами, актиноиды лучше создают <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Координационные соединения">координационные соединения</a>. Способность к образованию комплексных соединений у актиноидов увеличивается с увеличением валентности металла. Трёхвалентные актиноиды не образуют фторидных координационных соединений, в то время как четырёхвалентный торий образует соли типа K2ThF6, KThF5 и даже K5ThF9. Для данного металла легко можно получить соответствующие <a href="/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Сульфаты">сульфаты</a>, например Na2SO4·Th(SO4)2·5H2O, <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82%D1%8B" title="Нитраты">нитраты</a>, тиоцианаты. Соли с общей формулой M2Th(NO3)6·nH2O имеют координационную природу, в них у тория <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE" title="Координационное число">координационное число</a> равно 12. Ещё легче комплексные соли создают пятивалентные и шестивалентные актиноиды. Достаточно стойкие комплексы образуют торий и уран с роданид-ионами. Эти комплексы имеют повышенную стойкость в неводных растворителях<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Наиболее устойчивые координационные соединения актиноидов — четырёхвалентные торий и уран — получаются при реакции с дикетонами, например с <a href="/wiki/%D0%90%D1%86%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B0%D1%86%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%BD" title="Ацетилацетон">ацетилацетоном</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Применение">Применение</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=13" title="Редактировать раздел «Применение»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=13" title="Редактировать код раздела «Применение»">править код</a>]</div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:InsideSmokeDetector.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/InsideSmokeDetector.jpg/280px-InsideSmokeDetector.jpg" decoding="async" width="280" height="210" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/InsideSmokeDetector.jpg/420px-InsideSmokeDetector.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/InsideSmokeDetector.jpg/560px-InsideSmokeDetector.jpg 2x" data-file-width="2560" data-file-height="1920" /></a><figcaption>Внутренний вид детектора дыма, содержащего <a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9-241" title="Америций-241">америций-241</a>.</figcaption></figure> Большинство актиноидов, до америция включительно, нашли применение в различных областях науки и техники, например приборостроении (датчики дыма), <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%81%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%B2%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0" title="Космонавтика">космических</a> технологиях<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Однако наиболее массовым и значимым является применение актиноидов для создания ядерного оружия и применение в качестве <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE" title="Ядерное топливо">топлива</a> в ядерных реакторах, в обоих случаях используется свойство некоторых из актиноидов выделять колоссальную <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F" title="Энергия">энергию</a> при ядерной реакции — <a href="/wiki/%D0%94%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%8F%D0%B4%D1%80%D0%B0" title="Деление ядра">делении ядра</a>, которая при определённых условиях может быть <a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%BF%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Цепная ядерная реакция">цепной</a>, то есть самоподдерживающейся. <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Nuclear_fuel_pellets.jpeg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Nuclear_fuel_pellets.jpeg/220px-Nuclear_fuel_pellets.jpeg" decoding="async" width="220" height="203" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ae/Nuclear_fuel_pellets.jpeg 1.5x" data-file-width="250" data-file-height="231" /></a><figcaption>Таблетки <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE" title="Ядерное топливо">ядерного топлива</a>, состоящего из <a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0" class="mw-redirect" title="Диоксид урана">диоксида урана</a>.</figcaption></figure> Для атомной энергетики очень важным является уран, особенно его изотоп — <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-235" title="Уран-235">уран-235</a>, применяющийся в наиболее распространённых <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80_%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%85" title="Реактор на тепловых нейтронах">реакторах на тепловых нейтронах</a>, содержание которого в природном уране не превышает 0,72 %. Этот изотоп имеет высокое <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%8D%D1%84%D1%84%D0%B5%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%B5%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Ядерное эффективное сечение">поперечное сечение захвата</a> <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%8B" title="Тепловые нейтроны">тепловых нейтронов</a>, поглощая которые 235U делится с выделением большого количества энергии. Превращающаяся в <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D1%8D%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F" title="Тепловая энергия">тепло</a> энергия на один акт деления (200 <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%82" title="Электронвольт">МэВ</a>), в перерасчёте на 1 г прореагировавшего 235U, даёт примерно 1 <a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D1%82%D1%82" title="Ватт">МВт</a>·сут. Очень ценным является сопровождение деление урана-235 выделением бо́льшего числа <a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD" title="Нейтрон">нейтронов</a>, чем их затрачивается<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. При достижении <a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Критическая масса">критической массы</a> урана-235 — 0,8 кг — происходит самоподдерживающаяся <a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%BF%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Цепная ядерная реакция">цепная ядерная реакция</a><a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a>. Как правило, ядро урана делится на 2 осколка с высвобождением 2—3 нейтронов, например: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {{}_{~}^{235}U+\ _{0}^{1}n\longrightarrow {}_{~}^{115}Rh+{}_{~}^{118}Ag+3_{0}^{1}n} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>235</mn> </mrow> </msubsup> <mi mathvariant="normal">U</mi> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext> </mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msubsup> <mi mathvariant="normal">n</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>115</mn> </mrow> </msubsup> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mi mathvariant="normal">h</mi> <mo>+</mo> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>118</mn> </mrow> </msubsup> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">g</mi> <mo>+</mo> <msubsup> <mn>3</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msubsup> <mi mathvariant="normal">n</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {{}_{~}^{235}U+\ _{0}^{1}n\longrightarrow {}_{~}^{115}Rh+{}_{~}^{118}Ag+3_{0}^{1}n} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e29cbfa9d232be6ef869415409300c499f3f2572" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.8ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {{}_{~}^{235}U+\ _{0}^{1}n\longrightarrow {}_{~}^{115}Rh+{}_{~}^{118}Ag+3_{0}^{1}n} }"></dd></dl> Также перспективным в ядерной энергетике является использование ядерного цикла, основанного на применении <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9-232" title="Торий-232">тория-232</a> и полезного продукта, образующегося при его делении — <a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD-233" title="Уран-233">урана-233</a>. Выделение нейтронов при вынужденном делении урана важно не только для поддержания цепной ядерной реакции и получения большого количества энергии, но и для синтеза более тяжёлых актиноидов. <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0" title="Изотопы урана">Уран-239</a> распадается посредством <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Бета-распад">β-распада</a> и образует <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-239" title="Плутоний-239">плутоний-239</a>, который подобно урану-235 способен к <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Спонтанное деление">спонтанному делению</a>. Первые в мире ядерные реакторы предназначались не для мирных нужд <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0" title="Энергетика">энергетики</a>, а для наработки плутония-239, с целью использования его для создания ядерного оружия. <table class="wikitable" align="right" width="40%"> <tbody><tr> <th><a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Ядерный реактор">Ядерный реактор</a><a href="#cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">[21]</a><a href="#cite_note-35">[35]</a> </th></tr> <tr> <td>Основой любого ядерного реактора является <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B7%D0%BE%D0%BD%D0%B0" title="Активная зона">активная зона</a>, набранная из <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8F%D1%8E%D1%89%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%BA%D0%B0" title="Тепловыделяющая сборка">тепловыделяющих сборок</a>, которые в свою очередь состоят из <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8F%D1%8E%D1%89%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Тепловыделяющий элемент">тепловыделяющих элементов</a> — металлических стержней, в которых внутри оболочки, обычно выполненной из сплавов <a href="/wiki/%D0%A6%D0%B8%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Цирконий">циркония</a>, находится <a href="/wiki/%D0%AF%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE" title="Ядерное топливо">ядерное топливо</a> — чаще всего в виде <a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B0" class="mw-redirect" title="Диоксид урана">диоксида урана</a>. Также ядерное топливо может использоваться в виде карбидов, нитридов и моносульфидов урана, а также в виде различных соединений плутония, урана и тория (так называемое <a href="/wiki/MOX-%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE" class="mw-redirect" title="MOX-топливо">MOX-топливо</a>). <figure class="mw-halign-left mw-image-border" typeof="mw:File"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Heterogeneous_reactor_scheme.png" class="mw-file-description" title="Устройство ядерного реактора"><img alt="Устройство ядерного реактора" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c4/Heterogeneous_reactor_scheme.png/150px-Heterogeneous_reactor_scheme.png" decoding="async" width="150" height="169" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c4/Heterogeneous_reactor_scheme.png/225px-Heterogeneous_reactor_scheme.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c4/Heterogeneous_reactor_scheme.png/300px-Heterogeneous_reactor_scheme.png 2x" data-file-width="329" data-file-height="371" /></a><figcaption>Устройство ядерного реактора</figcaption></figure> Для <a href="/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2" title="Замедление нейтронов">замедления</a> <a href="/wiki/%D0%91%D1%8B%D1%81%D1%82%D1%80%D1%8B%D0%B5_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%8B" title="Быстрые нейтроны">быстрых нейтронов</a> в <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80_%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%85" title="Реактор на тепловых нейтронах">реакторах на тепловых нейтронах</a> используют замедлители, которые содержат <a href="/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Углерод">углерод</a>, <a href="/wiki/%D0%94%D0%B5%D0%B9%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Дейтерий">дейтерий</a>, <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Бериллий">бериллий</a>. Самым простым и широко используемым замедлителем является <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Вода">вода</a>. <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%8B" title="Тепловые нейтроны">Тепловые нейтроны</a>, получаемые таким образом, взаимодействуют с ядрами урана-235 на несколько порядков чаще, чем с быстрыми. Для регулирования скорости деления ядер в реактор вводят поглотители — специальные стержни, выполненные из <a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Бор (элемент)">бора</a>, <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%B4%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Кадмий">кадмия</a> и/или используют жидкий поглотитель, чаще всего в виде раствора <a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Борная кислота">борной кислоты</a>, концентрацией которого регулируют <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B0" title="Реактивность ядерного реактора">реактивность реактора</a>. Реакторы для производства плутония конструируют специально, они отличаются по принципу действия (работают в основном <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80_%D0%BD%D0%B0_%D0%B1%D1%8B%D1%81%D1%82%D1%80%D1%8B%D1%85_%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%85" title="Реактор на быстрых нейтронах">на быстрых нейтронах</a>) и называются <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80-%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BC%D0%BD%D0%BE%D0%B6%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Реактор-размножитель">реакторами-размножителями</a> или бридерами (от <a href="/wiki/%D0%90%D0%BD%D0%B3%D0%BB%D0%B8%D0%B9%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA" title="Английский язык">англ.</a> breed — размножать). Их использование позволяет нарабатывать значительные количества плутония. </td></tr></tbody></table> <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Торий</a> применяется в качестве <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5_(%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F)" title="Легирование (металлургия)">легирующего</a> компонента <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2" title="Сплав">сплавов</a> <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Магний">магния</a> с <a href="/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA" title="Цинк">цинком</a>. Магниевые многокомпонентные сплавы с примесью тория из-за лёгкости и прочности, высокой температуры плавления и пластичности широко используются в <a href="/wiki/%D0%90%D0%B2%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%BC%D1%8B%D1%88%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Авиационная промышленность">авиационной промышленности</a> и в производстве <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BD%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4" title="Снаряд">снарядов</a>. Металлический торий имеет хорошую способность в <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%8D%D0%BC%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F" title="Электронная эмиссия">электронной эмиссии</a>. Лампы с ториевыми <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Электрод">электродами</a> имеют малый начальный потенциал и долго не выходят из строя<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Относительное содержание изотопов тория и урана часто применяется для оценки возраста звёзд<a href="#cite_note-36">[36]</a>. В перспективе изотоп <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9-238" title="Плутоний-238">плутоний-238</a> рассматривается исследователями в качестве автономного источника энергии, поскольку его ядерные превращения сопровождаются выделением большого количества тепла. В теории его применение может распространиться и на костюмы <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%81%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%B2%D1%82" title="Космонавт">космонавтов</a> и <a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B0%D0%B7" title="Водолаз">водолазов</a>. Но ввиду его высокой цены (1 г изотопа стоит примерно 1000 <a href="/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%BB%D0%BB%D0%B0%D1%80_%D0%A1%D0%A8%D0%90" title="Доллар США">долларов</a>) его применение ограничено. Этот изотоп был использован на некоторых <a href="/wiki/%D0%98%D1%81%D0%BA%D1%83%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D0%BF%D1%83%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA_%D0%97%D0%B5%D0%BC%D0%BB%D0%B8" title="Искусственный спутник Земли">спутниках Земли</a> в термобатареях и для <a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D1%8F%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Дистилляция">дистилляции</a> воды на <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%81%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%B0%D0%BF%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%82" title="Космический аппарат">космических кораблях</a>. На американском космическом корабле «<a href="/wiki/%D0%90%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%BD-11" title="Аполлон-11">Аполлон-11</a>» был размещён маленький нагреватель, источником энергии которого являлся плутоний-238; он включался при облетании затемнённой части Луны<a href="#cite_note-А._М._Голуб-5">[5]</a>. Для тех же целей, что и для плутония-238, можно применять <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D0%BA%D1%8E%D1%80%D0%B8%D1%8F" title="Изотопы кюрия">кюрий-242</a>. Также некоторые изотопы <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">калифорния</a> имеют способность к спонтанному делению. Поскольку <a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Критическая масса">критическая масса</a> калифорния мала, то считается, что в будущем из него можно будет изготовлять заряды для атомных <a href="/wiki/%D0%9F%D1%83%D0%BB%D1%8F" title="Пуля">пуль</a>. Отделение плутония от урана, которое происходит с помощью химических реакций, намного проще, чем разделение изотопов урана, что делает перспективным использование <a href="/wiki/%D0%9E%D1%80%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Оружейный плутоний">оружейного плутония</a> из <a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0" title="Боеголовка">боеголовок</a>, отработавших свой срок, в качестве топлива в смешанном с торием и ураном виде, так называемом MOX-топливе. <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg/langru-250px-Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg.png" decoding="async" width="250" height="140" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg/langru-375px-Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/25/Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg/langru-500px-Worldwide_nuclear_testing_multilang.svg.png 2x" data-file-width="1300" data-file-height="730" /></a><figcaption>Количество ядерных испытаний в мире в 1945—2018 годах</figcaption></figure> <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-227" title="Актиний-227">Актиний-227</a> применяется для изготовления нейтронных источников. Высокое удельное энерговыделение — 14,5 вт/г, возможность получения значительных количеств термически устойчивых соединений актиния — ценные свойства, открывающие хорошие перспективы для использования в <a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Термоэлектрогенератор">термоэлектрических генераторах</a> длительного действия, которые являются пригодными для космических целей. 228Ac применяется в качестве индикатора радиоактивности при химических исследованиях, так как обладает высокоэнергетическим <a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Бета-излучение">β-излучением</a> с энергией 2,18 <a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%82" title="Электронвольт">МэВ</a>, которое легко регистрируется. Равновесная смесь изотопов <a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-228" title="Актиний-228">228Ac</a>—<a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9-228" title="Радий-228">228Ra</a> широко используется в качестве источника интенсивного <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Гамма-излучение">γ-излучения</a> в <a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BC%D1%8B%D1%88%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Промышленность">промышленности</a> и <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Медицина">медицине</a><a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. Америций-241, будучи источником мягких γ-лучей, применяется в медицинской диагностике и в приборах контроля толщины стальной ленты и листового стекла. На основе кюрия-242 делают генераторы для питания бортовой аппаратуры космических станций, а <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9-252" class="mw-redirect" title="Калифорний-252">калифорний-252</a> используют в нейтронной радиографии в качестве чрезвычайно мощного источника нейтронов<a href="#cite_note-37">[37]</a>. Широкое применение актиноиды, такие как плутоний, уран, нашли и в ядерном оружии. В XX веке было проведено большое количество испытаний ядерных бомб. К концу XX века массовые испытания ядерного оружия прекратились в связи с улучшением международной обстановки и массовым сокращением количества ядерных вооружений в мире. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Токсичность">Токсичность</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=14" title="Редактировать раздел «Токсичность»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=14" title="Редактировать код раздела «Токсичность»">править код</a>]</div> <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0" class="mw-redirect" title="Радиоактивные вещества">Радиоактивные вещества</a> оказывают вредное воздействие на человеческий организм вследствие: <ul><li>местного загрязнения <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%B6%D0%B0" title="Кожа">кожи</a>, которое было вызвано, например, проливанием или рассыпанием радиоактивного вещества;</li> <li>внутреннего облучения вследствие попадания в организм радиоактивных изотопов;</li> <li>внешнего чрезмерного облучения наиболее сильными типами — β- и γ-излучением.</li></ul> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg/270px-Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg.png" decoding="async" width="270" height="143" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg/405px-Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3f/Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg/540px-Alfa_beta_gamma_radiation_penetration-RUS.svg.png 2x" data-file-width="896" data-file-height="474" /></a><figcaption>Самое сильное <a href="/wiki/%D0%9E%D0%B1%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Облучение">радиоактивное облучение</a> вызывается <a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Гамма-излучение">гамма-излучением</a>.</figcaption></figure> Вместе с радием и трансурановыми элементами актиний относится к числу опасных радиоактивных ядов с высокой удельной <a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" class="mw-redirect" title="Альфа-излучение">α-активностью</a>. Наиболее важной особенностью актиния является его способность к накапливанию и удержанию в <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D1%82" title="Скелет">скелете</a> в качестве поверхностного слоя. На начальном этапе отравления актинием он накапливается в <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%87%D0%B5%D0%BD%D1%8C" title="Печень">печени</a>. Ещё одна опасность актиния в том, что он подвергается <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4" title="Радиоактивный распад">радиоактивному распаду</a> быстрее, чем выводится из организма. <a href="/wiki/%D0%90%D0%B4%D1%81%D0%BE%D1%80%D0%B1%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Адсорбция">Адсорбция</a> актиния из пищеварительного тракта по сравнению с адсорбцией радия незначительна (>0,05 %). Опасность, связанная с загрязнением кожи и попаданием внутрь, объясняется тем, что в процессе распада актиния образуются газообразные радиоактивные вещества (<a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD%D0%B0" title="Изотопы радона">изотопы радона</a>)<a href="#cite_note-Химия_актиния-6">[6]</a>. При попадании протактиния в организм он склонен к накоплению в почках и костях. Было установлено, что максимальная безопасная доза протактиния при попадании внутрь организма человека составляет 0,03 <a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8_(%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F)" title="Кюри (единица измерения)">мкКи</a>; данная доза соответствует 0,5 мкг 231Pa. Данный изотоп, который содержится в воздухе в виде <a href="/wiki/%D0%90%D1%8D%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%BE%D0%BB%D1%8C" title="Аэрозоль">аэрозолей</a>, в 2,5⋅108 раз токсичнее <a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Синильная кислота">синильной кислоты</a> (при одинаковых концентрациях)<a href="#cite_note-Химия_протактиния-17">[17]</a>. <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg/540px-Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg.png" decoding="async" width="540" height="386" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg/810px-Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg/1080px-Periodic_Table_Radioactivity-RUS.svg.png 2x" data-file-width="700" data-file-height="500" /></a><figcaption><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0" class="mw-redirect" title="Периодическая таблица">Периодическая система химических элементов</a> с элементами, раскрашенными в соответствии с <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%B4%D0%B0" title="Период полураспада">периодом полураспада</a> их наиболее стабильных <a href="/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF" class="mw-redirect" title="Изотоп">изотопов</a> (<a href="/wiki/%D0%A3%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" class="mw-redirect" title="Удельная активность">удельная активность</a> элемента обычно определяется не наиболее стабильным, а наименее стабильным изотопом): <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r135418473">.mw-parser-output .ts-legend{page-break-inside:avoid;break-inside:avoid-column;display:block;font-size:90%}.mw-parser-output .thumb .ts-legend,.mw-parser-output figcaption .ts-legend{font-size:inherit}.mw-parser-output .ts-legend-inline{display:inline-block}.mw-parser-output .ts-legend-color{display:inline-block;min-width:1.25em;height:1.25em;line-height:1.25;margin:1px 0;text-align:center;border:1px solid black;color:black;vertical-align:middle}</style> Элементы, содержащие как минимум один стабильный изотоп;<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r135418473"> Радиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет очень большой период полураспада, более 4 млн лет;<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r135418473"> Радиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада от 800 до 34 000 лет;<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r135418473"> Радиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада от одного дня до 103 лет;<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r135418473"> Высокорадиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада от нескольких минут до одного дня;<link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r135418473"> Экстремально радиоактивные элементы: наиболее стабильный изотоп имеет период полураспада менее нескольких минут. Ввиду их нестабильности и, как следствие, радиоактивности об этих элементах известно очень мало.</figcaption></figure> Плутоний при поступлении с воздухом, пищей или в кровь через рану оседает в <a href="/wiki/%D0%9B%D1%91%D0%B3%D0%BA%D0%B8%D0%B5" title="Лёгкие">лёгких</a>, <a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%87%D0%B5%D0%BD%D1%8C" title="Печень">печени</a> и <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Кость">костях</a>. Лишь примерно 10 % попадает в другие органы. <a href="/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC" title="Атом">Атомы</a> плутония задерживаются в организме десятилетиями. Это объясняется биохимическими свойствами плутония и тем, что у изотопов плутония большие периоды полураспада. Отчасти долгое выведение плутония из организма объясняется плохой растворимостью в воде. Все изотопы плутония имеют высокую <a href="/w/index.php?title=%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C&action=edit&redlink=1" class="new" title="Радиотоксичность (страница отсутствует)">радиотоксичность</a>, в частности, вследствие того, что часть ядер плутония испускает ионизирующее α-излучение, которое повреждает окружающие клетки. Радиотоксичность находится в обратном отношении с периодом полураспада данного изотопа плутония. Исследования на животных показали, что летальной дозой плутония-244 (наименее радиотоксичного, период полураспада 80 млн лет) является несколько миллиграмм на килограмм ткани. <a href="/wiki/%D0%9B%D0%9450" title="ЛД50">ЛД50</a> в течение 30 дней для собак после внутривенного введения плутония-244 составляет примерно 0,32 миллиграмма на 1 кг ткани. На основании этих исследований была получена примерная оценка летальной дозы для человека весом 70 кг — 22 мг. При поступлении через <a href="/wiki/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%8B_%D0%B4%D1%8B%D1%85%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%8F" class="mw-redirect" title="Органы дыхания">органы дыхания</a> поглощение должно быть примерно в 4 раза больше. Этот долгоживущий изотоп плутония проявляет в основном химическую токсичность, подобно нерадиоактивным тяжёлым металлам. Робертом Стоуном, были сделаны расчёты безопасной дозы более короткоживущих изотопов плутония в человеческом организме. Плутоний-239 (период полураспада 24 тыс. лет) в 50 раз менее <a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Токсичность">токсичен</a>, чем <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Радий">радий</a>, и поэтому допустимое содержание плутония-239 в организме, по его расчётам, должно составлять 5 мкг, или 0,3 мкКи. Примечательно, что такое количество плутония трудно рассмотреть даже в современном микроскопе. Вскоре, после испытаний таких доз на животных, данная доза была уменьшена в 5 раз и стала составлять 1 мкг, или 0,06 мкКи. Однако и эта доза была уменьшена, и стала составлять 0,65 мкг, или 0,04 мкКи<a href="#cite_note-Плутоний-29">[29]</a>. Также были проведены исследования путей попадания плутония в организм человека. В ходе данных исследований было установлено следующее<a href="#cite_note-Плутоний-29">[29]</a>: <ul><li>поступление плутония через органы дыхания — наиболее вероятный (и поэтому наиболее опасный) путь. В данном случае в организме удерживается примерно от 5 до 25 % вдыхаемого вещества. В зависимости от размера частиц и растворимости поглощаемых соединений плутония, поступающий плутоний локализуется в лёгких или в <a href="/wiki/%D0%9B%D0%B8%D0%BC%D1%84%D0%B0%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0" title="Лимфатическая система">лимфатической системе</a>, либо подвергается поглощению в <a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%BE%D0%B2%D1%8C" title="Кровь">кровь</a> и переносится затем в печень или кости;</li> <li>поступление плутония через пищу — наименее вероятный способ. В этом случае в кровь поступает лишь примерно 0,05 % растворимых соединений плутония и только 0,01 % нерастворимых. Остальная часть проходит далее по <a href="/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B4%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE-%D0%BA%D0%B8%D1%88%D0%B5%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82" title="Желудочно-кишечный тракт">желудочно-кишечному тракту</a> и выводится из организма;</li> <li>при попадании плутония или его соединений в порезы на коже в организме будет удержано до 100 % внесённого вещества.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Галерея">Галерея</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=15" title="Редактировать раздел «Галерея»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=15" title="Редактировать код раздела «Галерея»">править код</a>]</div> <ul class="gallery mw-gallery-packed" style="font-size:90%"> <li class="gallerybox" style="width: 148.66666666667px"> <div class="thumb" style="width: 146.66666666667px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Uranyl_Nitrate.jpg" class="mw-file-description" title="Нитрат уранила (UO2(NO3)2)."><img alt="Нитрат уранила (UO2(NO3)2)." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Uranyl_Nitrate.jpg/220px-Uranyl_Nitrate.jpg" decoding="async" width="147" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Uranyl_Nitrate.jpg/330px-Uranyl_Nitrate.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Uranyl_Nitrate.jpg/440px-Uranyl_Nitrate.jpg 2x" data-file-width="582" data-file-height="397" /></a></div> <div class="gallerytext">Нитрат уранила (UO2(NO3)2).</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 114px"> <div class="thumb" style="width: 112px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:U_Oxstufen.jpg" class="mw-file-description" title="Водные растворы солей урана(III), U(IV), U(V) и U(VI)."><img alt="Водные растворы солей урана(III), U(IV), U(V) и U(VI)." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/U_Oxstufen.jpg/168px-U_Oxstufen.jpg" decoding="async" width="112" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/U_Oxstufen.jpg/251px-U_Oxstufen.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/U_Oxstufen.jpg/335px-U_Oxstufen.jpg 2x" data-file-width="450" data-file-height="403" /></a></div> <div class="gallerytext">Водные растворы солей урана(III), U(IV), U(V) и U(VI).</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 144.66666666667px"> <div class="thumb" style="width: 142.66666666667px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Np_ox_st.jpg" class="mw-file-description" title="Водные растворы солей нептуния(III), Np(IV), Np(V), Np(VI) и Np(VII)."><img alt="Водные растворы солей нептуния(III), Np(IV), Np(V), Np(VI) и Np(VII)." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Np_ox_st.jpg/214px-Np_ox_st.jpg" decoding="async" width="143" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Np_ox_st.jpg/321px-Np_ox_st.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Np_ox_st.jpg/428px-Np_ox_st.jpg 2x" data-file-width="468" data-file-height="328" /></a></div> <div class="gallerytext">Водные растворы солей нептуния(III), Np(IV), Np(V), Np(VI) и Np(VII).</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 130px"> <div class="thumb" style="width: 128px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Plutonium_in_solution.jpg" class="mw-file-description" title="Водные растворы солей плутония(III), Pu(V), Pu(VI) и Pu(VII)."><img alt="Водные растворы солей плутония(III), Pu(V), Pu(VI) и Pu(VII)." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Plutonium_in_solution.jpg/192px-Plutonium_in_solution.jpg" decoding="async" width="128" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Plutonium_in_solution.jpg/288px-Plutonium_in_solution.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Plutonium_in_solution.jpg/384px-Plutonium_in_solution.jpg 2x" data-file-width="602" data-file-height="470" /></a></div> <div class="gallerytext">Водные растворы солей плутония(III), Pu(V), Pu(VI) и Pu(VII).</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 124.66666666667px"> <div class="thumb" style="width: 122.66666666667px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Americium34.jpg" class="mw-file-description" title="Ионные растворы солей америция(III) слева и америция(IV) справа."><img alt="Ионные растворы солей америция(III) слева и америция(IV) справа." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/b/ba/Americium34.jpg/184px-Americium34.jpg" decoding="async" width="123" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/b/ba/Americium34.jpg/277px-Americium34.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/ru/thumb/b/ba/Americium34.jpg/369px-Americium34.jpg 2x" data-file-width="424" data-file-height="345" /></a></div> <div class="gallerytext">Ионные растворы солей америция(III) слева и америция(IV) справа.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 136.66666666667px"> <div class="thumb" style="width: 134.66666666667px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:UCl4.jpg" class="mw-file-description" title="Тетрахлорид урана."><img alt="Тетрахлорид урана." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/UCl4.jpg/202px-UCl4.jpg" decoding="async" width="135" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/UCl4.jpg/304px-UCl4.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/UCl4.jpg/405px-UCl4.jpg 2x" data-file-width="588" data-file-height="436" /></a></div> <div class="gallerytext">Тетрахлорид урана.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 255.33333333333px"> <div class="thumb" style="width: 253.33333333333px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Uranium_hexafluoride_crystals_sealed_in_an_ampoule.jpg" class="mw-file-description" title="Гексафторид урана."><img alt="Гексафторид урана." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Uranium_hexafluoride_crystals_sealed_in_an_ampoule.jpg/380px-Uranium_hexafluoride_crystals_sealed_in_an_ampoule.jpg" decoding="async" width="254" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Uranium_hexafluoride_crystals_sealed_in_an_ampoule.jpg/570px-Uranium_hexafluoride_crystals_sealed_in_an_ampoule.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/94/Uranium_hexafluoride_crystals_sealed_in_an_ampoule.jpg 2x" data-file-width="683" data-file-height="270" /></a></div> <div class="gallerytext">Гексафторид урана.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 174.66666666667px"> <div class="thumb" style="width: 172.66666666667px;"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Yellowcake.jpg" class="mw-file-description" title="Концентрат U3O8."><img alt="Концентрат U3O8." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Yellowcake.jpg/259px-Yellowcake.jpg" decoding="async" width="173" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Yellowcake.jpg/389px-Yellowcake.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d4/Yellowcake.jpg/518px-Yellowcake.jpg 2x" data-file-width="613" data-file-height="355" /></a></div> <div class="gallerytext">Концентрат U3O8.</div> </li> </ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="См._также">См. также</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=16" title="Редактировать раздел «См. также»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=16" title="Редактировать код раздела «См. также»">править код</a>]</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r137903846">.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты{clear:right;float:right;width:19em;box-sizing:border-box;margin:0 0 .5em 1em;padding:.4em;background:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa);border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);font-size:90%}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты-header{margin-bottom:.2em;padding:.2em .6em;font-size:110%}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты-item{display:flex;padding:.2em .6em}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты-image{min-width:24px;display:inline-block;margin-right:.4em;flex:none;vertical-align:top;text-align:center}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты-image img{vertical-align:middle}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты-label{align-self:center}@media(max-width:719px){.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты{clear:none;float:none;width:auto;margin-left:0;margin-right:0}}</style><div class="ts-Родственные_проекты ruwikiWikimediaNavigation metadata plainlinks plainlist noprint" role="navigation" aria-labelledby="Актиноиды:"><div class="ts-Родственные_проекты-header" id="Актиноиды:">Актиноиды:</div><ul><li class="ts-Родственные_проекты-item"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Notification-icon-Commons-logo.svg/24px-Notification-icon-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Notification-icon-Commons-logo.svg/36px-Notification-icon-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/Notification-icon-Commons-logo.svg/48px-Notification-icon-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="30" data-file-height="30" /><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Actinides" class="extiw" title="commons:Category:Actinides">Медиафайлы на Викискладе</a></li></ul><hr /><ul><li class="ts-Родственные_проекты-item"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%B0%D0%BB:%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F" title="Портал:Химия"><img alt="П:" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%B0%D0%BB:%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F" title="Портал:Химия">Портал «Химия»</a></li></ul></div> <div class="CategoryTreeTag" data-ct-options="{"mode":10,"hideprefix":20,"showcount":false,"namespaces":false,"notranslations":false}"><div class="CategoryTreeSection"><div class="CategoryTreeItem"><a class="CategoryTreeToggle" data-ct-title="Актиноиды" aria-expanded="false"></a> <bdi dir="ltr"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Категория:Актиноиды">Актиноиды</a></bdi></div><div class="CategoryTreeChildren" style="display:none"></div></div></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Примечания">Примечания</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=17" title="Редактировать раздел «Примечания»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=17" title="Редактировать код раздела «Примечания»">править код</a>]</div> <div class="reflist columns" style="list-style-type: decimal;"> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Словарь иностранных слов. — М.: «<a href="/wiki/%D0%A0%D1%83%D1%81%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8F%D0%B7%D1%8B%D0%BA_(%D0%B8%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE)" title="Русский язык (издательство)">Русский язык</a>», 1989. — 624 с. <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/5200004088" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 5-200-00408-8</a> </li> <li id="cite_note-greenwood-2">↑ <a href="#cite_ref-greenwood_2-0">1</a> <a href="#cite_ref-greenwood_2-1">2</a> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r141305934">.mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a::after,.mw-parser-output .id-lock-limited a::after,.mw-parser-output .id-lock-registration a::after,.mw-parser-output .id-lock-subscription a::after,.mw-parser-output .cs1-ws-icon a::after{content:"";width:1.1em;height:1.1em;display:inline-block;vertical-align:middle;background-position:center;background-repeat:no-repeat;background-size:contain}.mw-parser-output .id-lock-free.id-lock-free a::after{background-image:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")}.mw-parser-output .id-lock-limited.id-lock-limited a::after,.mw-parser-output .id-lock-registration.id-lock-registration a::after{background-image:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")}.mw-parser-output .id-lock-subscription.id-lock-subscription a::after{background-image:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a::after{background-image:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:var(--color-error,#d33)}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:var(--color-error,#d33)}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#085;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}@media screen{.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .cs1-maint{color:#18911f}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .id-lock-free a::after,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .id-lock-limited a::after,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .id-lock-registration a::after,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .id-lock-subscription a::after{filter:invert(1)hue-rotate(180deg)}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .cs1-maint{color:#18911f}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .id-lock-free a::after,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .id-lock-limited a::after,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .id-lock-registration a::after,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .id-lock-subscription a::after{filter:invert(1)hue-rotate(180deg)}}</style>Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия элементов = Chemistry of the Elements / Пер. с англ. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: "Бином. Лаборатория знаний", 2008. — Т. 2. — 670 с. — (Лучший зарубежный учебник). — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/9785947743746" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-5-94774-374-6</a>. </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Reino W. Hakala. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed029p581.2">Letters</a> (англ.) // J. Chem. Educ. — 1952. — Iss. 29 (11). — P. 581. — <a href="/wiki/Doi" class="mw-redirect" title="Doi">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fed029p581.2">10.1021/ed029p581.2</a>. </li> <li id="cite_note-ТБЭ-4">↑ <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-0">1</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-1">2</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-2">3</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-3">4</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-4">5</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-5">6</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-6">7</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-7">8</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-8">9</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-9">10</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-10">11</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-11">12</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-12">13</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-13">14</a> <a href="#cite_ref-ТБЭ_4-14">15</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Б. Ф. Мясоедов, Л. И. Гусева, И. А. Лебедев, М. С. Милюкова, М. К. Чмутова. Аналитическая химия трансплутониевых элементов. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Наука, 1972. — 376 с. — (аналитическая химия элементов). — 1750 экз. </li> <li id="cite_note-А._М._Голуб-5">↑ <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-0">1</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-1">2</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-2">3</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-3">4</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-4">5</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-5">6</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-6">7</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-7">8</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-8">9</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-9">10</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-10">11</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-11">12</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-12">13</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-13">14</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-14">15</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-15">16</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-16">17</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-17">18</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-18">19</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-19">20</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-20">21</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-21">22</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-22">23</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-23">24</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-24">25</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-25">26</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-26">27</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-27">28</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-28">29</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-29">30</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-30">31</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-31">32</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-32">33</a> <a href="#cite_ref-А._М._Голуб_5-33">34</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">А. М. Голуб. Общая и неорганическая химия = Загальна та неорганична хімiя. — Вища школа, 1971. — Т. 2. — 416 с. — 6700 экз. </li> <li id="cite_note-Химия_актиния-6">↑ <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-0">1</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-1">2</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-2">3</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-3">4</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-4">5</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-5">6</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-6">7</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-7">8</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-8">9</a> <a href="#cite_ref-Химия_актиния_6-9">10</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">З. К. Каралова, Б. Ф. Мясоедов. Актиний. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: «Наука», 1982. — 144 с. — (Аналитическая химия элементов). — 1150 экз. </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Нобелий и лоуренсий были практически одновременно открыты советскими и американскими учёными </li> <li id="cite_note-Nubase2003-8">↑ <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-0">1</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-1">2</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-2">3</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-3">4</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-4">5</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-5">6</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-6">7</a> <a href="#cite_ref-Nubase2003_8-7">8</a> G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A.H. Wapstra. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf">The Nubase evaluation of nuclear and decay properties</a> (англ.) // Nuclear Physics : journal. — 2003. — Vol. A 729. — P. 3—128. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20161027035621/http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf">Архивировано</a> 27 октября 2016 года. </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8,_%D0%AD%D0%BD%D1%80%D0%B8%D0%BA%D0%BE" title="Ферми, Энрико">Э. Ферми</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ufn.ru/ru/articles/1934/7/b/">О возможном нахождении элемента с атомным номером выше 92</a> = Possible Production of Elements of Atomic Number Higher than 92 // <a href="/wiki/%D0%A3%D1%81%D0%BF%D0%B5%D1%85%D0%B8_%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D0%BD%D0%B0%D1%83%D0%BA_(%D0%B6%D1%83%D1%80%D0%BD%D0%B0%D0%BB)" class="mw-redirect" title="Успехи физических наук (журнал)">УФН</a>. — <a href="/wiki/1934_%D0%B3%D0%BE%D0%B4" title="1934 год">1934</a>. — Т. 14, № 7. — С. 829—832. </li> <li id="cite_note-Ку-10"><a href="#cite_ref-Ку_10-0">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934"><a href="/wiki/%D0%9A%D1%83%D0%B4%D1%80%D1%8F%D0%B2%D1%86%D0%B5%D0%B2,_%D0%9F%D0%B0%D0%B2%D0%B5%D0%BB_%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87" title="Кудрявцев, Павел Степанович">Кудрявцев П. С.</a> Опыты Ферми // <a rel="nofollow" class="external text" href="http://historik.ru/books/item/f00/s00/z0000027/st070.shtml">Курс истории физики</a>. — 2-е изд., испр. и доп. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Просвещение, 1982. — С. 73. </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Seaborg G. T. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1126/science.104.2704.379">The Transuranium Elements</a> // Science. — 1946. — 25 октября (т. 104, № 2704). — С. 379—386. — <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B6%D0%B4%D1%83%D0%BD%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80" class="mw-redirect" title="Международный стандартный серийный номер">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.worldcat.org/search?fq=x0:jrnl&q=n2:0036-8075">0036-8075</a>. — <a href="/wiki/Doi" class="mw-redirect" title="Doi">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1126%2Fscience.104.2704.379">10.1126/science.104.2704.379</a>. </li> <li id="cite_note-Химия_нептуния-12">↑ <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-0">1</a> <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-1">2</a> <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-2">3</a> <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-3">4</a> <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-4">5</a> <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-5">6</a> <a href="#cite_ref-Химия_нептуния_12-6">7</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Аналитическая химия нептуния / Глав. ред.: В. А. Михайлов. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: «Наука», 1971. — 218 с. — (Аналитическая химия элементов). — 1700 экз. </li> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> E. Fermi. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jstor.org/pss/3301034">The Development of the first chain reaction pile</a> (англ.) // Proceedings of the American Philosophy Society. — 1946. — Iss. 90. </li> <li id="cite_note-М._Е._Дриц-14">↑ <a href="#cite_ref-М._Е._Дриц_14-0">1</a> <a href="#cite_ref-М._Е._Дриц_14-1">2</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">М. Е. Дриц, П. Б. Будберг, Г. С. Бруханов, А. М. Дриц, В. М. Пановко. Свойства элементов. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Издательство «Металлургия», 1985. — 672 с. — 6500 экз. </li> <li id="cite_note-таблица_МАГАТЭ-15">↑ <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-0">1</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-1">2</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-2">3</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-3">4</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-4">5</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-5">6</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-6">7</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-7">8</a> <a href="#cite_ref-таблица_МАГАТЭ_15-8">9</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www-nds.iaea.org/relnsd/vcharthtml/VChartHTML.html">Таблица нуклидов МАГАТЭ</a> (англ.). Дата обращения: 7 июля 2010. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webcitation.org/5wHwQs1Yp?url=http://www-nds.iaea.org/relnsd/vcharthtml/VChartHTML.html">Архивировано</a> 6 февраля 2011 года. </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Удельная активность нуклидов рассчитана по приведенным в таблице периодам полураспада и вероятностям спонтанного деления </li> <li id="cite_note-Химия_протактиния-17">↑ <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-0">1</a> <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-1">2</a> <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-2">3</a> <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-3">4</a> <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-4">5</a> <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-5">6</a> <a href="#cite_ref-Химия_протактиния_17-6">7</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Е. С. Пальшин, Б. Ф. Мясоедов, А. В. Давыдов. Аналитическая химия протактиния. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: «Наука», 1968. — 241 с. — (Аналитическая химия элементов). — 2200 экз. </li> <li id="cite_note-Аналитическая_химия_урана-18"><a href="#cite_ref-Аналитическая_химия_урана_18-0">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Ред. кол.: И. П. Алимарин, А. К. Бабко, А. И. Бусев, Э. Е. Вайнштейн и др. Аналитическая химия урана / Глав. ред.: А. П. Виноградов. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Издательство Академии наук СССР, 1962. — 424 с. — (Аналитическая химия элементов). — 4000 экз. </li> <li id="cite_note-Таблица_изотопов-19"><a href="#cite_ref-Таблица_изотопов_19-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20100712111619/http://elm.e-science.ru/">Таблица элементов, их соединений, изотопов</a>  (рус.). Дата обращения: 7 июля 2010. Архивировано из <a rel="nofollow" class="external text" href="http://elm.e-science.ru/">оригинала</a> 12 июля 2010 года. </li> <li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> А. Корнышева. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.kommersant.ru/doc.aspx?DocsID=544392">Экспортеров урана ждет атомный бум</a> (рус.) // <a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BC%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82%D1%8A" title="Коммерсантъ">Коммерсантъ</a>. — 2005. — Вып. 19(3103). </li> <li id="cite_note-Ю._Д._Третьяков-21">↑ <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-0">1</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-1">2</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-2">3</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-3">4</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-4">5</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-5">6</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-6">7</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-7">8</a> <a href="#cite_ref-Ю._Д._Третьяков_21-8">9</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Неорганическая химия в трёх томах / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — 400 с. — (Химия переходных элементов). — 3000 экз. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/5769525339" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 5-7695-2533-9</a>. </li> <li id="cite_note-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др.-22">↑ <a href="#cite_ref-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др._22-0">1</a> <a href="#cite_ref-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др._22-1">2</a> <a href="#cite_ref-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др._22-2">3</a> <a href="#cite_ref-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др._22-3">4</a> <a href="#cite_ref-Дж._Кац,_Г._Сиборг_и_др._22-4">5</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Ф. Вайгель, Дж. Кац, Г. Сиборг и др. Химия актиноидов = The Chemistry of the Actinide Elements / Пер. с англ. под ред. Дж. Каца, Г. Сиборга, Л. Морсса. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: «Мир», 1997. — Т. 2. — 664 с. — (Химия актиноидов). — 500 экз. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/5030018859" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 5-03-001885-9</a>. </li> <li id="cite_note-И._Л._Кнунянц-23">↑ <a href="#cite_ref-И._Л._Кнунянц_23-0">1</a> <a href="#cite_ref-И._Л._Кнунянц_23-1">2</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Глав. ред. И. Л. Кнунянц и др. Краткая Химическая Энциклопедия. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Государственное научное издательство «Советская энциклопедия», 1961. — Т. 1. — 1263 с. — 70 000 экз. </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> В квадратных скобках приведено массовое число наиболее долгоживущего изотопа </li> <li id="cite_note-HOWI_1956-25"><a href="#cite_ref-HOWI_1956_25-0">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Arnold F. Holleman, Nils Wiberg. = Lehrbuch der Anorganischen Chemie. — 102. — Берлин: de Gruyter, 2007. — Т. 2. — С. 1956. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>. </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://copac.jisc.ac.uk/search?isn=1420090844&rn=2">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a> / Ed.: David R. Lide; William M. Haynes. — 90th ed. — London: CRC Press, 2009. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/9781420090840" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 9781420090840</a>, 1420090844. (недоступная ссылка) </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> Для α-модификации </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Для β-формы </li> <li id="cite_note-Плутоний-29">↑ <a href="#cite_ref-Плутоний_29-0">1</a> <a href="#cite_ref-Плутоний_29-1">2</a> <a href="#cite_ref-Плутоний_29-2">3</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Пер. с англ. языка под ред. Б. А. Надыкто и Л. Ф. Тимофеевой. Плутоний. — Саров: РФЯЦ-ВНИИЭФ, 2003. — Т. 1. — 292 с. — (Фундаментальные проблемы). — 500 экз. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/5951500249" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 5-9515-00-24-9</a>. </li> <li id="cite_note-Химия_плутония-30"><a href="#cite_ref-Химия_плутония_30-0">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">М. С. Милюкова, Н. И. Гусев, И. Г. Сентюрин, И. С. Скляренко. Аналитическая химия плутония. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: «Наука», 1965. — 447 с. — (Аналитическая химия элементов). — 3400 экз. </li> <li id="cite_note-webelements-31">↑ <a href="#cite_ref-webelements_31-0">1</a> <a href="#cite_ref-webelements_31-1">2</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.webelements.com/">Информация с сайта webelements.com</a> (англ.). Дата обращения: 14 июня 2010. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140104110225/http://webelements.com/">Архивировано</a> 4 января 2014 года. </li> <li id="cite_note-Таблица_соединений-32">↑ <a href="#cite_ref-Таблица_соединений_32-0">1</a> <a href="#cite_ref-Таблица_соединений_32-1">2</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webcitation.org/61AMUOk6P?url=http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/01_osnovnye_svoystva_neorganicheskikh_organicheskikh_i_elementoorganicheskikh_soedineniy">Таблица неорганических и координационных химических соединений</a>  (рус.). — Показаны основные характеристики соединений различных элементов. Дата обращения: 11 июля 2010. Архивировано из <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemanalytica.com/book/novyy_spravochnik_khimika_i_tekhnologa/01_osnovnye_svoystva_neorganicheskikh_organicheskikh_i_elementoorganicheskikh_soedineniy">оригинала</a> 24 августа 2011 года. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> По другим данным кубический полуторный оксид кюрия имеет оливковый цвет. См. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2248.html Соединения кюрия на сайте XuMuK.ru]  (рус.). Дата обращения: 11 июля 2010. </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> Отмечается влияние атмосферы, в которой происходит образование данного соединения, на параметры решётки. Изменения в параметрах решётки и её типа могут отражать небольшие отклонения от стехиометрии в результате окисления или восстановления части трёхвалентного калифорния. «Основным» соединением принято считать кубический оксид калифорния(III). </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Бартоломей Г. Г., Байбаков В. Д., Алхутов М. С., Бать Г. А. Основы теории и методы расчета ядерных энергетических реакторов. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Энергоатомиздат, 1982. — 512 с. </li> <li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> Сергей Попов, Александр Сергеев. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.vokrugsveta.ru/vs/article/6214/">Вселенская алхимия</a> (рус.) // Журнал «Вокруг Света» : статья. — «Вокруг Света», 2008. — Вып. 2811, № 4. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20191021183658/http://www.vokrugsveta.ru/vs/article/6214/">Архивировано</a> 21 октября 2019 года. </li> <li id="cite_note-37"><a href="#cite_ref-37">↑</a> Марина Чадеева. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.popmech.ru/article/2212-vselennaya-svoimi-rukami/">Вселенная своими руками: Люди как боги</a>  (рус.). Популярная Механика (октябрь 2004). Дата обращения: 3 января 2011. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20100221042427/http://www.popmech.ru/article/2212-vselennaya-svoimi-rukami/">Архивировано</a> 21 февраля 2010 года. </li> </ol></div></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Литература">Литература</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=18" title="Редактировать раздел «Литература»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=18" title="Редактировать код раздела «Литература»">править код</a>]</div> <ul><li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Гринвуд Н. Н., Эрншо А. Актиниды и трансактинидные элементы // <a rel="nofollow" class="external text" href="http://books.google.com/books?id=OezvAAAAMAAJ">Химия элементов</a> = Chemistry of the elements / Пер. с англ. ред. кол. — Учебное пособие. — <abbr title="Москва">М.</abbr>: Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 607 с. — (Лучший зарубежный учебник. В 2-х томах). — 2000 экз. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/9785947743739" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-5-94774-373-9</a>.</li> <li><link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141305934">Gregory R. Choppin, Jan-Olov Liljenzin, Jan Rydberg. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://books.google.ru/books?id=0Pr7aMRxLZ8C">Radiochemistry and Nuclear Chemistry</a>. — 3-е изд. — Butterworth-Heinemann, 2002. — 709 с. — <a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%98%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3/0750674636" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0750674636</a>, 9780750674638.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Для_дополнительного_чтения">Для дополнительного чтения</h2>[<a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit&section=19" title="Редактировать раздел «Для дополнительного чтения»" class="mw-editsection-visualeditor">править</a> | <a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit&section=19" title="Редактировать код раздела «Для дополнительного чтения»">править код</a>]</div> <ul><li>Griveau Jean-Christophe, Colineau Éric. Superconductivity in transuranium elements and compounds // Comptes Rendus Physique. — 2014. — Vol. 15. — P. 599-615. — <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B6%D0%B4%D1%83%D0%BD%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80" class="mw-redirect" title="Международный стандартный серийный номер">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.worldcat.org/search?fq=x0:jrnl&q=n2:16310705">16310705</a>. — <a href="/wiki/Doi" class="mw-redirect" title="Doi">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016%2Fj.crhy.2014.07.001">10.1016/j.crhy.2014.07.001</a>.</li></ul> <div role="navigation" class="navbox" aria-labelledby="Ссылки_на_внешние_ресурсы" data-name="External links" style="padding-top:1px"><table class="nowraplinks hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="colgroup" class="navbox-title" colspan="2" style="display:none"><a href="/wiki/%D0%A8%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD:External_links" title="Перейти к шаблону «External links»"><img alt="Перейти к шаблону «External links»" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/14px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png" decoding="async" width="14" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/21px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/28px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 2x" data-file-width="14" data-file-height="14" /></a><div id="Ссылки_на_внешние_ресурсы" style="font-size:114%;margin:0 5em">Ссылки на внешние ресурсы</div></th></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px"><div style="padding: 0 35px 0 0; width: 100%;"><div class="skin-invert-image" style="float: left;"><a href="/wiki/%D0%A8%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD:%D0%92%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8" title="Перейти к шаблону «Внешние ссылки»"><img alt="Перейти к шаблону «Внешние ссылки»" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/14px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png" decoding="async" width="14" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/21px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/28px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 2x" data-file-width="14" data-file-height="14" /></a> <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q19577#identifiers" title="Перейти к элементу Викиданных"><img alt="Перейти к элементу Викиданных" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/14px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png" decoding="async" width="14" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/21px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/28px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png 2x" data-file-width="20" data-file-height="20" /></a></div>  Словари и энциклопедии</div></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a class="external text" href="https://wikidata-externalid-url.toolforge.org/?p=8313&url_prefix=https://denstoredanske.lex.dk/&id=actinider">Большая датская</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.enciclopedia.cat/ec-gec-0268423.xml">Большая каталанская</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.zgbk.com/ecph/words?SiteID=1&ID=68865">Большая китайская</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.larousse.fr/encyclopedie/divers/actinide/18514">Ларусса</a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/actinoid-element">Britannica (онлайн)</a></li></ul> </div></td></tr><tr><td colspan="2" class="navbox-list navbox-even" style="width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r113287755">.mw-parser-output .ts-navbox-plaintitle{font-size:100%!important;margin:0 6em!important}</style></div><table class="nowraplinks authoritycontrol collapsible collapsed navbox-subgroup" style="border-spacing:0;text-align: left;"><tbody><tr><th scope="colgroup" class="navbox-title" colspan="2"><div id="В_библиографических_каталогах" class="ts-navbox-plaintitle" style="font-size:114%;margin:0 5em">В библиографических каталогах</div></th></tr><tr><td class="navbox-list navbox-odd" style="width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%B8%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B0_%D0%98%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B8" title="Национальная библиотека Испании">BNE</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://datos.bne.es/resource/XX530121">XX530121</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%B8%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B0_%D0%A4%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Национальная библиотека Франции">BNF</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb121509511">121509511</a></li> <li><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4141330-1">4141330-1</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%B8%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B0_%D0%98%D0%B7%D1%80%D0%B0%D0%B8%D0%BB%D1%8F" title="Национальная библиотека Израиля">J9U</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007293854005171">987007293854005171</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80_%D0%91%D0%B8%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B8_%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D0%B3%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0" title="Контрольный номер Библиотеки Конгресса">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85000700">sh85000700</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%B8%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B0_(%D0%AF%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F)" title="Национальная парламентская библиотека (Япония)">NDL</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00560152">00560152</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%B1%D0%B8%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%B0_%D0%A7%D0%B5%D1%88%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D0%A0%D0%B5%D1%81%D0%BF%D1%83%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D0%BA%D0%B8" title="Национальная библиотека Чешской Республики">NKC</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph543053&CON_LNG=ENG">ph543053</a></li></ul> </div></td></tr></tbody></table><div></div></td></tr></tbody></table></div> <div role="navigation" class="navbox" aria-labelledby="Периодическая_система_химических_элементов_Д._И._Менделеева" data-name="Периодическая система элементов"><table class="nowraplinks collapsible autocollapse navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="colgroup" class="navbox-title" colspan="2"><a href="/wiki/%D0%A8%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Перейти к шаблону «Периодическая система элементов»"><img alt="Перейти к шаблону «Периодическая система элементов»" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/14px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png" decoding="async" width="14" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/21px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/28px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 2x" data-file-width="14" data-file-height="14" /></a><div id="Периодическая_система_химических_элементов_Д._И._Менделеева" style="font-size:114%;margin:0 5em"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Периодическая система химических элементов">Периодическая система химических элементов</a> <a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2,_%D0%94%D0%BC%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87" title="Менделеев, Дмитрий Иванович">Д. И. Менделеева</a></div></th></tr><tr><td class="navbox-list navbox-odd" style="width:100%;padding:0px;text-align:left;"><div style="padding:0"> <table class="navbox-inner"> <tbody><tr> <td width="2%">  </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щелочные металлы">1</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%A9%D1%91%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щёлочноземельные металлы">2</a> </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%">  </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B8%D1%8F" title="Подгруппа скандия">3</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%82%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0" title="Подгруппа титана">4</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%8F" title="Подгруппа ванадия">5</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0" title="Подгруппа хрома">6</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0" title="Подгруппа марганца">7</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0" title="Подгруппа железа">8</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B0" title="Подгруппа кобальта">9</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D1%8F" title="Подгруппа никеля">10</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8" title="Подгруппа меди">11</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0" title="Подгруппа цинка">12</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0" title="Подгруппа бора">13</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Подгруппа углерода">14</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Подгруппа азота">15</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Халькогены">16</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Галогены">17</a> </td> <td width="3.0625%"><a href="/wiki/%D0%91%D0%BB%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%8B" title="Благородные газы">18</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Первый период периодической системы">1</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Водород">H</a> </td> <td colspan="30">  </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Гелий">He</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%92%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Второй период периодической системы">2</a> </td> <td style="background-color:#ff6666"><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9" title="Литий">Li</a> </td> <td style="background-color:#ffdead"><a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Бериллий">Be</a> </td> <td colspan="24">  </td> <td style="background-color:#cccc99"><a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Бор (элемент)">B</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Углерод">C</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82" title="Азот">N</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Кислород">O</a> </td> <td style="background-color:#ffff99"><a href="/wiki/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Фтор">F</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D0%BD" title="Неон">Ne</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Третий период периодической системы">3</a> </td> <td style="background-color:#ff6666"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Натрий">Na</a> </td> <td style="background-color:#ffdead"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Магний">Mg</a> </td> <td colspan="24">  </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Алюминий">Al</a> </td> <td style="background-color:#cccc99"><a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Кремний">Si</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80" title="Фосфор">P</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0" title="Сера">S</a> </td> <td style="background-color:#ffff99"><a href="/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80" title="Хлор">Cl</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%90%D1%80%D0%B3%D0%BE%D0%BD" title="Аргон">Ar</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A7%D0%B5%D1%82%D0%B2%D1%91%D1%80%D1%82%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Четвёртый период периодической системы">4</a> </td> <td style="background-color:#ff6666"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Калий">K</a> </td> <td style="background-color:#ffdead"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Кальций">Ca</a> </td> <td colspan="14">  </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Скандий">Sc</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Титан (элемент)">Ti</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Ванадий">V</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BC" title="Хром">Cr</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Марганец">Mn</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%BE" title="Железо">Fe</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82" title="Кобальт">Co</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D1%8C" title="Никель">Ni</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D1%8C" title="Медь">Cu</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA" title="Цинк">Zn</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Галлий">Ga</a> </td> <td style="background-color:#cccc99"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Германий">Ge</a> </td> <td style="background-color:#cccc99"><a href="/wiki/%D0%9C%D1%8B%D1%88%D1%8C%D1%8F%D0%BA" title="Мышьяк">As</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD" title="Селен">Se</a> </td> <td style="background-color:#ffff99"><a href="/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC" title="Бром">Br</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B8%D0%BF%D1%82%D0%BE%D0%BD" title="Криптон">Kr</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%9F%D1%8F%D1%82%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Пятый период периодической системы">5</a> </td> <td style="background-color:#ff6666"><a href="/wiki/%D0%A0%D1%83%D0%B1%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Рубидий">Rb</a> </td> <td style="background-color:#ffdead"><a href="/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Стронций">Sr</a> </td> <td colspan="14">  </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%98%D1%82%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Иттрий">Y</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A6%D0%B8%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Цирконий">Zr</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Ниобий">Nb</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B1%D0%B4%D0%B5%D0%BD" title="Молибден">Mo</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%85%D0%BD%D0%B5%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Технеций">Tc</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A0%D1%83%D1%82%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Рутений">Ru</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A0%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Родий">Rh</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Палладий">Pd</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE" title="Серебро">Ag</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%B4%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Кадмий">Cd</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%98%D0%BD%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Индий">In</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%9E%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%BE" title="Олово">Sn</a> </td> <td style="background-color:#cccc99"><a href="/wiki/%D0%A1%D1%83%D1%80%D1%8C%D0%BC%D0%B0" title="Сурьма">Sb</a> </td> <td style="background-color:#cccc99"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80" title="Теллур">Te</a> </td> <td style="background-color:#ffff99"><a href="/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%B4" title="Иод">I</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%9A%D1%81%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D0%BD" title="Ксенон">Xe</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A8%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Шестой период периодической системы">6</a> </td> <td style="background-color:#ff6666"><a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%B9" title="Цезий">Cs</a> </td> <td style="background-color:#ffdead"><a href="/wiki/%D0%91%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Барий">Ba</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD" title="Лантан">La</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%A6%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Церий">Ce</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B5%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BC" title="Празеодим">Pr</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BC" title="Неодим">Nd</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%B9" title="Прометий">Pm</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B0%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Самарий">Sm</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%95%D0%B2%D1%80%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D0%B9" title="Европий">Eu</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Гадолиний">Gd</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Тербий">Tb</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%81%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B8%D0%B9" title="Диспрозий">Dy</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%93%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Гольмий">Ho</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%AD%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Эрбий">Er</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%A2%D1%83%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Тулий">Tm</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%98%D1%82%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B9" title="Иттербий">Yb</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff"><a href="/wiki/%D0%9B%D1%8E%D1%82%D0%B5%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Лютеций">Lu</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D1%84%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Гафний">Hf</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Тантал (элемент)">Ta</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%84%D1%80%D0%B0%D0%BC" title="Вольфрам">W</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Рений">Re</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9E%D1%81%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Осмий">Os</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%98%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Иридий">Ir</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Платина">Pt</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%97%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE" title="Золото">Au</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A0%D1%82%D1%83%D1%82%D1%8C" title="Ртуть">Hg</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Таллий">Tl</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%86" title="Свинец">Pb</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут">Bi</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Полоний">Po</a> </td> <td style="background-color:#ffff99"><a href="/wiki/%D0%90%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82" title="Астат">At</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%BE%D0%BD" title="Радон">Rn</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%B4%D1%8C%D0%BC%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Седьмой период периодической системы">7</a> </td> <td style="background-color:#ff6666"><a href="/wiki/%D0%A4%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Франций">Fr</a> </td> <td style="background-color:#ffdead"><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Радий">Ra</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Актиний">Ac</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Торий">Th</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Протактиний">Pa</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%BD_(%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82)" title="Уран (элемент)">U</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нептуний">Np</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BB%D1%83%D1%82%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Плутоний">Pu</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Америций">Am</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9A%D1%8E%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Кюрий">Cm</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%BA%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Берклий">Bk</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Калифорний">Cf</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%AD%D0%B9%D0%BD%D1%88%D1%82%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Эйнштейний">Es</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D0%B9" title="Фермий">Fm</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Менделевий">Md</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%B9" title="Нобелий">No</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc"><a href="/wiki/%D0%9B%D0%BE%D1%83%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Лоуренсий">Lr</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B7%D0%B5%D1%80%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%B9" title="Резерфордий">Rf</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%94%D1%83%D0%B1%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Дубний">Db</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B8%D0%B9" title="Сиборгий">Sg</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Борий">Bh</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B8%D0%B9" title="Хассий">Hs</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B9%D1%82%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Мейтнерий">Mt</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%94%D0%B0%D1%80%D0%BC%D1%88%D1%82%D0%B0%D0%B4%D1%82%D0%B8%D0%B9" title="Дармштадтий">Ds</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Рентгений">Rg</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0"><a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B9" title="Коперниций">Cn</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B8%D1%85%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%B9" title="Нихоний">Nh</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Флеровий">Fl</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%B9" title="Московий">Mc</a> </td> <td style="background-color:#cccccc"><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B8%D0%B2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B9" title="Ливерморий">Lv</a> </td> <td style="background-color:#ffff99"><a href="/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B8%D0%BD" title="Теннессин">Ts</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff"><a href="/wiki/%D0%9E%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%BE%D0%BD" title="Оганесон">Og</a> </td></tr> <tr> <td colspan="24">  </td></tr></tbody></table> <table class="navbox-inner" style="text-align:center;"> <tbody><tr> <td style="background-color:#ff6666" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щелочные металлы">Щелочные металлы</a> </td> <td style="background-color:#ffdead" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%A9%D1%91%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щёлочноземельные металлы">Щёлочноземельные металлы</a> </td> <td style="background-color:#ffbfff" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Лантаноиды">Лантаноиды</a> </td> <td style="background-color:#ff99cc" width="8.333%"><a class="mw-selflink selflink">Актиноиды</a> </td> <td style="background-color:#ffc0c0" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Переходные металлы">Переходные металлы</a> </td></tr> <tr> <td style="background-color:#cccccc" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Постпереходные металлы">Постпереходные металлы</a> </td> <td style="background-color:#cccc99" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Полуметаллы">Полуметаллы</a> </td> <td style="background-color:#a0ffa0" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Неметаллы">Неметаллы</a> </td> <td style="background-color:#ffff99" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Галогены">Галогены</a> </td> <td style="background-color:#c0ffff" width="8.333%"><a href="/wiki/%D0%91%D0%BB%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%8B" title="Благородные газы">Благородные газы</a> </td></tr></tbody></table> </div></td></tr></tbody></table></div> <div role="navigation" class="navbox" aria-labelledby="Периодическая_таблица" data-name="Группы химических элементов"><table class="nowraplinks hlist collapsible autocollapse navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="colgroup" class="navbox-title" colspan="2"><a href="/wiki/%D0%A8%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD:%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Перейти к шаблону «Группы химических элементов»"><img alt="Перейти к шаблону «Группы химических элементов»" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/14px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png" decoding="async" width="14" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/21px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg/28px-Wikipedia_interwiki_section_gear_icon.svg.png 2x" data-file-width="14" data-file-height="14" /></a><div id="Периодическая_таблица" style="font-size:114%;margin:0 5em"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Периодическая система химических элементов">Периодическая таблица</a></div></th></tr><tr><td class="navbox-abovebelow" colspan="2"><div> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2,_%D0%94%D0%BC%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B9_%D0%98%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87" title="Менделеев, Дмитрий Иванович">Дмитрий Иванович Менделеев</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD" title="Периодический закон">Периодический закон</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Группы химических элементов">Группы элементов</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px">Форматы</th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Короткая форма периодической системы элементов">Короткая</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%BF%D0%BE_%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%BC" class="mw-redirect" title="Периодическая таблица по блокам">По блокам</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%88%D0%B8%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Расширенная периодическая таблица элементов">Расширенная</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=%D0%91%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%88%D0%B0%D1%8F_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2&action=edit&redlink=1" class="new" title="Большая периодическая таблица элементов (страница отсутствует)">Длинная</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2_%D0%BF%D0%BE_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B9_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%84%D0%B8%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8" title="Список химических элементов по электронной конфигурации">Электронные конфигурации</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C#Значения_относительной_электроотрицательности" title="Электроотрицательность">Электроотрицательность</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%90%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D1%8B" title="Альтернативные периодические таблицы">Альтернативная</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%BF%D0%BE_%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%B0%D0%BC_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" class="mw-redirect" title="Периодическая таблица по изотопам элементов">Изотопы элементов</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px">Списки элементов по</th><td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Список химических элементов">...Названию</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B8%D1%81%D1%85%D0%BE%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%BD%D0%B0%D0%B7%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Происхождение названий химических элементов">...Этимологии</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F_%D0%BE%D1%82%D0%BA%D1%80%D1%8B%D1%82%D0%B8%D1%8F_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Хронология открытия химических элементов">...Времени открытия</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D0%B9_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Список степеней окисления элементов">...Степени окисления</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8B%D1%85_%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2_%D0%BF%D0%BE_%D1%82%D0%B2%D1%91%D1%80%D0%B4%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8" title="Список простых веществ по твёрдости">...Твёрдости</a> <a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%91%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Распространённость химических элементов">...Распространённости</a> <ul><li><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D0%B0_%D1%87%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D0%BA%D0%B0" title="Химический состав организма человека">в человеке</a>: <ul><li><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BA%D1%80%D0%BE%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" class="mw-redirect" title="Микроэлементы">микроэлементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%BA%D1%80%D0%BE%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" class="mw-redirect" title="Макроэлементы">макроэлементы</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" class="mw-redirect" title="Органогены">Органогены</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%80%D1%8F%D0%B4_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2" title="Электрохимический ряд активности металлов">...Величине стандартных электрохимических потенциалов</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px"><a href="/wiki/%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Группа периодической системы">Группы</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щелочные металлы">1</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A9%D1%91%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щёлочноземельные металлы">2</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B8%D1%8F" title="Подгруппа скандия">3</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%82%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0" title="Подгруппа титана">4</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D1%8F" title="Подгруппа ванадия">5</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0" title="Подгруппа хрома">6</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0" title="Подгруппа марганца">7</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0" title="Подгруппа железа">8</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%82%D0%B0" title="Подгруппа кобальта">9</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D1%8F" title="Подгруппа никеля">10</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8" title="Подгруппа меди">11</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0" title="Подгруппа цинка">12</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0" title="Подгруппа бора">13</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0" title="Подгруппа углерода">14</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D0%B0_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Подгруппа азота">15</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Халькогены">16</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B" title="Галогены">17</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%91%D0%BB%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%8B" title="Благородные газы">18</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F)" title="Период (химия)">Периоды</a></th><td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Первый период периодической системы">1</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%92%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Второй период периодической системы">2</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Третий период периодической системы">3</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A7%D0%B5%D1%82%D0%B2%D1%91%D1%80%D1%82%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Четвёртый период периодической системы">4</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D1%8F%D1%82%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Пятый период периодической системы">5</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A8%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Шестой период периодической системы">6</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%B4%D1%8C%D0%BC%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Седьмой период периодической системы">7</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%92%D0%BE%D1%81%D1%8C%D0%BC%D0%BE%D0%B9_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B" title="Восьмой период периодической системы">8</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px">Семейства химических элементов</th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Неметаллы">Неметаллы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Полуметаллы">Полуметаллы (металлоиды)</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Металлы">Металлы</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B&action=edit&redlink=1" class="new" title="Непереходные элементы (страница отсутствует)">Непереходные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Переходные металлы">Переходные металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Постпереходные металлы">Постпереходные металлы</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=%D0%92%D0%BD%D1%83%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B&action=edit&redlink=1" class="new" title="Внутренние переходные металлы (страница отсутствует)">Внутренние переходные металлы</a> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Лантаноиды">Лантаноиды</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">Актиноиды</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Трансурановые элементы">Трансурановые</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Суперактиноиды">Сверхпереходные металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9B%D1%91%D0%B3%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" class="mw-redirect" title="Лёгкие металлы">Лёгкие металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A2%D1%8F%D0%B6%D1%91%D0%BB%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Тяжёлые металлы">Тяжёлые металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A2%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Трансурановые элементы">Сверхтяжёлые элементы (трансактиноиды)</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A2%D1%83%D0%B3%D0%BE%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Тугоплавкие металлы">Тугоплавкие металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B_%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D1%8B" title="Металлы платиновой группы">Металлы платиновой группы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%91%D0%BB%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Благородные металлы">Благородные металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A6%D0%B2%D0%B5%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F" title="Цветная металлургия">Цветные металлы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Радиоактивный элемент">Радиоактивные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D1%82%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Синтезированные химические элементы">Искусственные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Редкие элементы">Редкие элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Редкоземельные элементы">Редкоземельные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B5%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Рассеянные элементы">Рассеянные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Моноизотопный элемент">Моноизотопные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82" title="Полиизотопный элемент">Полиизотопные элементы</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px"><a href="/wiki/%D0%91%D0%BB%D0%BE%D0%BA_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D1%8B" title="Блок периодической таблицы">Блок периодической таблицы</a></th><td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/S-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="S-элементы">s-элементы</a></li> <li><a href="/wiki/P-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="P-элементы">p-элементы</a></li> <li><a href="/wiki/D-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="D-элементы">d-элементы</a></li> <li><a href="/wiki/F-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="F-элементы">f-элементы</a></li> <li><a href="/wiki/G-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="G-элементы">g-элементы</a></li></ul> </div></td></tr><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width:1px">Другое</th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><a href="/wiki/%D0%9B%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%B6%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B5" title="Лантаноидное сжатие">Лантаноидное сжатие</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%81%D0%B6%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B5" title="Актиноидное сжатие">Актиноидное сжатие</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%81%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D1%8B%D0%BC_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Предсказанные Менделеевым элементы">Предсказанные элементы</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BC%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Символы химических элементов">Символы химических элементов</a> <ul><li><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%81%D0%B8%D0%BC%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B2_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Список символов химических элементов">список</a></li></ul></li></ul> </div></td></tr><tr><td class="navbox-abovebelow" colspan="2"><div> <ul><li><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Folder_Hexagonal_Icon.svg" class="mw-file-description" title="Категория"><img alt="Категория" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Folder_Hexagonal_Icon.svg/16px-Folder_Hexagonal_Icon.svg.png" decoding="async" width="16" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Folder_Hexagonal_Icon.svg/24px-Folder_Hexagonal_Icon.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Folder_Hexagonal_Icon.svg/32px-Folder_Hexagonal_Icon.svg.png 2x" data-file-width="36" data-file-height="31" /></a> <a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0" title="Категория:Периодическая система">Категория:Периодическая система</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Portal-puzzle.svg" class="mw-file-description" title="Портал"><img alt="Портал" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Portal-puzzle.svg/16px-Portal-puzzle.svg.png" decoding="async" width="16" height="14" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Portal-puzzle.svg/24px-Portal-puzzle.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Portal-puzzle.svg/32px-Portal-puzzle.svg.png 2x" data-file-width="32" data-file-height="28" /></a> <a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%B0%D0%BB:%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F" title="Портал:Химия">Портал:Химия</a></li> <li><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Symbol_template_class.svg" class="mw-file-description" title="Шаблон"><img alt="Шаблон" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Symbol_template_class.svg/16px-Symbol_template_class.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Symbol_template_class.svg/24px-Symbol_template_class.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Symbol_template_class.svg/32px-Symbol_template_class.svg.png 2x" data-file-width="180" data-file-height="185" /></a> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r117895138">.mw-parser-output .ts-templateCallCode-weak{color:#72777d}.mw-parser-output .ts-templateCallCode-pipe{margin:0 2px}.mw-parser-output .ts-templateCallCode-pipe+.ts-templateCallCode-pipe,.mw-parser-output .ts-templateCallCode-pipe+.ts-templateCallCode-param>.ts-templateCallCode-weak:first-child>.ts-templateCallCode-pipe:first-child{margin-left:0}.mw-parser-output .ts-templateCallCode-param+.ts-templateCallCode-closing{margin-left:2px}.mw-parser-output span.ts-templateCallCode>.ts-templateCallCode-templateName a{padding:0 0.5em!important;position:relative;margin:-0.5em}</style>{{<a href="/wiki/%D0%A8%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Шаблон:Периодическая система элементов">Периодическая система элементов</a>}}</li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r137874932">.mw-parser-output .ambox{border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);border-left:10px solid #36c;background:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa);box-sizing:border-box;margin:0 10%}html body.mediawiki.skin-minerva .mw-parser-output .ambox{border-width:0 0 0 4px}.mw-parser-output .ambox+link+.ambox,.mw-parser-output .ambox+link+style+.ambox,.mw-parser-output .ambox+link+link+.ambox,.mw-parser-output .ambox+.mw-empty-elt+link+.ambox,.mw-parser-output .ambox+.mw-empty-elt+link+style+.ambox,.mw-parser-output .ambox+.mw-empty-elt+link+link+.ambox{margin-top:-1px}html body.mediawiki .mw-parser-output .ambox.mbox-small-left{margin:4px 1em 4px 0;overflow:hidden;width:238px;border-collapse:collapse;font-size:88%;line-height:1.25em}.mw-parser-output .ambox-speedy{border-left:10px solid var(--border-color-error,#b32424);background-color:var(--background-color-error-subtle,#fee7e6)}.mw-parser-output .ambox-delete{border-left:10px solid var(--border-color-error,#b32424)}.mw-parser-output .ambox-content{border-left:10px solid #f28500}.mw-parser-output .ambox-style{border-left:10px solid var(--color-warning,#edab00)}.mw-parser-output .ambox-good{border-left:10px solid #66cc44}.mw-parser-output .ambox-discussion{border-left:10px solid #339966}.mw-parser-output .ambox-merge{border-left:10px solid #9932cc}.mw-parser-output .ambox-move{border-left:10px solid #9932cc}.mw-parser-output .ambox-protection{border-left:10px solid #a2a9b1}.mw-parser-output .ambox .mbox-text{border:none;padding:0.25em 0.5em;width:100%}.mw-parser-output .ambox .mbox-image{border:none;padding:2px 0 2px 0.5em;text-align:center}.mw-parser-output .ambox .mbox-imageright{border:none;padding:2px 0.5em 2px 0;text-align:center}.mw-parser-output .ambox .mbox-empty-cell{border:none;padding:0;width:1px}.mw-parser-output .ambox .mbox-image-div{width:52px}.mw-parser-output .ambox .mbox-textsmall-div{font-size:90%}html.client-js body.skin-minerva .mw-parser-output .mbox-text-span{margin-left:23px!important}@media(max-width:1366px){.mw-parser-output .ambox{margin-left:6%;margin-right:6%}}@media(max-width:719px){.mw-parser-output .ambox{margin-left:0;margin-right:0}}</style><table id="ga-message" class="mbox-Хорошая_статья plainlinks metadata ambox ambox-good" role="presentation" style="margin-top:1em"><tbody><tr><td class="mbox-image"><div style="width:52px"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%88%D0%B8%D1%85_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B9" title="Википедия:Список хороших статей"><img alt="✰" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Blue_star_boxed.svg/24px-Blue_star_boxed.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Blue_star_boxed.svg/36px-Blue_star_boxed.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Blue_star_boxed.svg/48px-Blue_star_boxed.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></div></td><td class="mbox-text"><div class="mbox-text-div">Эта статья входит в число <a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A5%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%88%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8" title="Википедия:Хорошие статьи">хороших статей</a> русскоязычного раздела Википедии.</div><div class="mbox-textsmall-div hide-when-compact"></div></td></tr></tbody></table> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r137874932"><table class="mbox-Спам-ссылки plainlinks metadata ambox ambox-content" role="presentation"><tbody><tr><td class="mbox-image"><div style="width:52px"><a href="/wiki/%D0%A4%D0%B0%D0%B9%D0%BB:Emblem-important.svg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Emblem-important.svg/40px-Emblem-important.svg.png" decoding="async" width="40" height="40" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Emblem-important.svg/60px-Emblem-important.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Emblem-important.svg/80px-Emblem-important.svg.png 2x" data-file-width="48" data-file-height="48" /></a></div></td><td class="mbox-text"><div class="mbox-text-div">Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в <a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%98%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%BC-%D0%BB%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0" title="Википедия:Изменение спам-листа">спам-лист</a></div><div class="mbox-textsmall-div hide-when-compact"> Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны <a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%90%D0%B2%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B8" title="Википедия:Авторитетные источники">неавторитетными источниками</a> или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки <a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8" title="Википедия:Внешние ссылки">ссылками на соответствующие правилам сайты</a> или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r137842454">.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок{margin:0;overflow:hidden;border-collapse:collapse;box-sizing:border-box;font-size:95%}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-title{text-align:center;font-weight:bold;line-height:1.6em;min-height:1.2em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок .mw-collapsible-content{overflow-x:auto;overflow-y:hidden;clear:both}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок::before,.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок .mw-collapsible-toggle{padding-top:.1em;width:6em;font-weight:normal;font-size:calc(90%/0.95)}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-rightHideLink .mw-collapsible-toggle{float:right;text-align:right}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-leftHideLink .mw-collapsible-toggle{float:left;text-align:left}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray{padding:2px;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1)}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent{border:none}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray .ts-Скрытый_блок-title{background:var(--background-color-neutral,#eaecf0);padding:.1em 6em;padding-right:0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent .ts-Скрытый_блок-title{background:transparent;padding:.1em 5.5em;padding-right:0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray .mw-collapsible-content{padding:.25em 1em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent .mw-collapsible-content{padding:.25em 0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray.ts-Скрытый_блок-rightHideLink .mw-collapsible-toggle{padding-right:1em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent.ts-Скрытый_блок-rightHideLink .mw-collapsible-toggle{padding-right:0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray.ts-Скрытый_блок-leftHideLink .mw-collapsible-toggle{padding-left:1em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent.ts-Скрытый_блок-leftHideLink .mw-collapsible-toggle{padding-left:0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray.ts-Скрытый_блок-rightHideLink .ts-Скрытый_блок-title-leftTitle{padding-left:1em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray.ts-Скрытый_блок-leftHideLink .ts-Скрытый_блок-title-leftTitle{padding-left:6.5em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-gray.ts-Скрытый_блок-leftHideLink .ts-Скрытый_блок-title-rightTitle{padding-right:1em}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent.ts-Скрытый_блок-rightHideLink .ts-Скрытый_блок-title-rightTitle,.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent.ts-Скрытый_блок-rightHideLink .ts-Скрытый_блок-title-leftTitle{padding-left:0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent.ts-Скрытый_блок-leftHideLink .ts-Скрытый_блок-title-rightTitle,.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок-transparent.ts-Скрытый_блок-leftHideLink .ts-Скрытый_блок-title-leftTitle{padding-right:0}.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок+.ts-Скрытый_блок,.mw-parser-output .ts-Скрытый_блок+link+.ts-Скрытый_блок{border-top-style:hidden}</style><div class="mw-collapsible mw-collapsed ts-Скрытый_блок ts-Скрытый_блок-transparent ts-Скрытый_блок-rightHideLink" style="font-size:100%;"><div class="ts-Скрытый_блок-title" style="">Список проблемных ссылок<div class="mw-collapsible-toggle-placeholder"></div></div><div class="mw-collapsible-content" style=""> <ul><li>www.xumuk.ru/encyklopedia/2248.html</li></ul> </div></div></div></td></tr></tbody></table></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Источник — <a dir="ltr" href="https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Актиноиды&oldid=139021193">https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Актиноиды&oldid=139021193</a></div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B8" title="Служебная:Категории">Категории</a>: <ul><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Категория:Актиноиды">Актиноиды</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F" title="Категория:Радиобиология">Радиобиология</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%93%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2" title="Категория:Группы химических элементов">Группы химических элементов</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A0%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B" title="Категория:Радиоактивные элементы">Радиоактивные элементы</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0" title="Категория:Периодическая система">Периодическая система</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Скрытые категории: <ul><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:Cite_web_(%D0%B7%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%8C_webcitation-%D0%B0%D1%80%D1%85%D0%B8%D0%B2:_deadlink_no)" title="Категория:Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink no)">Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink no)</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D1%81_%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%87%D0%B8%D0%BC%D0%B8_%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BC%D0%B8" title="Категория:Википедия:Статьи с нерабочими ссылками">Википедия:Статьи с нерабочими ссылками</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:Cite_web_(%D0%B7%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%8C_webcitation-%D0%B0%D1%80%D1%85%D0%B8%D0%B2:_deadlink_yes)" title="Категория:Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink yes)">Википедия:Cite web (заменить webcitation-архив: deadlink yes)</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:Cite_web_(%D0%BD%D0%B5%D0%BA%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%B9_url)" title="Категория:Википедия:Cite web (некорректный url)">Википедия:Cite web (некорректный url)</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8B,_%D0%B8%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B7%D1%83%D1%8E%D1%89%D0%B8%D0%B5_%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%88%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8_ISBN" title="Категория:Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN">Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D1%81%D0%BE_%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BC%D0%B8_%D0%BD%D0%B0_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4" title="Категория:Статьи со ссылками на Викисклад">Статьи со ссылками на Викисклад</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D1%81%D0%BE_%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BC%D0%B8_%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%B0%D0%BB" title="Категория:Статьи со ссылками на портал">Статьи со ссылками на портал</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A5%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%88%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D0%BF%D0%BE_%D0%B0%D0%BB%D1%84%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D1%82%D1%83" title="Категория:Википедия:Хорошие статьи по алфавиту">Википедия:Хорошие статьи по алфавиту</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A5%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%88%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D0%BF%D0%BE_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8" title="Категория:Википедия:Хорошие статьи по химии">Википедия:Хорошие статьи по химии</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D1%81%D0%BE_%D1%81%D0%BF%D0%B0%D0%BC-%D1%81%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BC%D0%B8" title="Категория:Википедия:Статьи со спам-ссылками">Википедия:Статьи со спам-ссылками</a></li><li><a href="/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F:%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8_%D1%81_%D1%88%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D0%B8_%D0%BD%D0%B5%D0%B4%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%BA%D0%BE%D0%B2_%D0%BF%D0%BE_%D0%B0%D0%BB%D1%84%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D1%82%D1%83" title="Категория:Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту">Википедия:Статьи с шаблонами недостатков по алфавиту</a></li></ul></div></div> </div> </div> <div id="mw-navigation"> <h2>Навигация</h2> <div id="mw-head"> <nav id="p-personal" class="mw-portlet mw-portlet-personal vector-user-menu-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-personal-label" > <h3 id="p-personal-label" class="vector-menu-heading " > Персональные инструменты </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anonuserpage" class="mw-list-item">Вы не представились системе</li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9C%D0%BE%D1%91_%D0%BE%D0%B1%D1%81%D1%83%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Страница обсуждений для моего IP [n]" accesskey="n">Обсуждение</a></li><li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9C%D0%BE%D0%B9_%D0%B2%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D0%B4" title="Список правок, сделанных с этого IP-адреса [y]" accesskey="y">Вклад</a></li><li id="pt-createaccount" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D1%82%D1%8C_%D1%83%D1%87%D1%91%D1%82%D0%BD%D1%83%D1%8E_%D0%B7%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81%D1%8C&returnto=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Мы предлагаем вам создать учётную запись и войти в систему, хотя это и не обязательно.">Создать учётную запись</a></li><li id="pt-login" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%92%D1%85%D0%BE%D0%B4&returnto=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Здесь можно зарегистрироваться в системе, но это необязательно. [o]" accesskey="o">Войти</a></li> </ul> </div> </nav> <div id="left-navigation"> <nav id="p-namespaces" class="mw-portlet mw-portlet-namespaces vector-menu-tabs vector-menu-tabs-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-namespaces-label" > <h3 id="p-namespaces-label" class="vector-menu-heading " > Пространства имён </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Просмотреть контентную страницу [c]" accesskey="c">Статья</a></li><li id="ca-talk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%9E%D0%B1%D1%81%D1%83%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5:%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" rel="discussion" title="Обсуждение основной страницы [t]" accesskey="t">Обсуждение</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-variants" class="mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet vector-menu-dropdown vector-menu" aria-labelledby="p-variants-label" > <input type="checkbox" id="p-variants-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-variants" class="vector-menu-checkbox" aria-labelledby="p-variants-label" > <label id="p-variants-label" class="vector-menu-heading " > русский </label> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation"> <nav id="p-views" class="mw-portlet mw-portlet-views vector-menu-tabs vector-menu-tabs-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-views-label" > <h3 id="p-views-label" class="vector-menu-heading " > Просмотры </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B">Читать</a></li><li id="ca-ve-edit" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&veaction=edit" title="Редактировать данную страницу [v]" accesskey="v">Править</a></li><li id="ca-edit" class="collapsible mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=edit" title="Править исходный текст этой страницы [e]" accesskey="e">Править код</a></li><li id="ca-history" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=history" title="Журнал изменений страницы [h]" accesskey="h">История</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-cactions" class="mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-menu-dropdown vector-menu" aria-labelledby="p-cactions-label" title="Больше возможностей" > <input type="checkbox" id="p-cactions-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-cactions" class="vector-menu-checkbox" aria-labelledby="p-cactions-label" > <label id="p-cactions-label" class="vector-menu-heading " > Ещё </label> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </nav> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <h3 >Поиск</h3> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="vector-search-box-form"> <div id="simpleSearch" class="vector-search-box-inner" data-search-loc="header-navigation"> <input class="vector-search-box-input" type="search" name="search" placeholder="Искать в Википедии" aria-label="Искать в Википедии" autocapitalize="sentences" title="Искать в Википедии [f]" accesskey="f" id="searchInput" > <input type="hidden" name="title" value="Служебная:Поиск"> <input id="mw-searchButton" class="searchButton mw-fallbackSearchButton" type="submit" name="fulltext" title="Найти страницы, содержащие указанный текст" value="Найти"> <input id="searchButton" class="searchButton" type="submit" name="go" title="Перейти к странице, имеющей в точности такое название" value="Перейти"> </div> </form> </div> </div> </div> <div id="mw-panel" class="vector-legacy-sidebar"> <div id="p-logo" role="banner"> <a class="mw-wiki-logo" href="/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0" title="Перейти на заглавную страницу"></a> </div> <nav id="p-navigation" class="mw-portlet mw-portlet-navigation vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-navigation-label" > <h3 id="p-navigation-label" class="vector-menu-heading " > Навигация </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage-description" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0" title="Перейти на заглавную страницу [z]" accesskey="z">Заглавная страница</a></li><li id="n-content" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%B6%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5">Содержание</a></li><li id="n-featured" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%98%D0%B7%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8" title="Статьи, считающиеся лучшими статьями проекта">Избранные статьи</a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B0%D0%B9%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0" title="Посмотреть случайно выбранную страницу [x]" accesskey="x">Случайная статья</a></li><li id="n-currentevents" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%B0%D0%BB:%D0%A2%D0%B5%D0%BA%D1%83%D1%89%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B1%D1%8B%D1%82%D0%B8%D1%8F" title="Статьи о текущих событиях в мире">Текущие события</a></li><li id="n-sitesupport" class="mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_ru.wikipedia.org&uselang=ru" title="Поддержите нас">Пожертвовать</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-participation" class="mw-portlet mw-portlet-participation vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-participation-label" > <h3 id="p-participation-label" class="vector-menu-heading " > Участие </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-bug_in_article" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%BE%D0%B1%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%BE%D0%B1_%D0%BE%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%D1%85" title="Сообщить об ошибке в этой статье">Сообщить об ошибке</a></li><li id="n-introduction" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0:%D0%92%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5">Как править статьи</a></li><li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BE%D0%BE%D0%B1%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE" title="О проекте, о том, чем здесь можно заниматься, а также — где что находится">Сообщество</a></li><li id="n-forum" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A4%D0%BE%D1%80%D1%83%D0%BC" title="Форум участников Википедии">Форум</a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%B2%D0%B5%D0%B6%D0%B8%D0%B5_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8" title="Список последних изменений [r]" accesskey="r">Свежие правки</a></li><li id="n-newpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%9D%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8B" title="Список недавно созданных страниц">Новые страницы</a></li><li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%A1%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0" title="Место расположения Справки">Справка</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-tb" class="mw-portlet mw-portlet-tb vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-tb-label" > <h3 id="p-tb-label" class="vector-menu-heading " > Инструменты </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D1%81%D1%8B%D0%BB%D0%BA%D0%B8_%D1%81%D1%8E%D0%B4%D0%B0/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" title="Список всех страниц, ссылающихся на данную [j]" accesskey="j">Ссылки сюда</a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B8/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B" rel="nofollow" title="Последние изменения в страницах, на которые ссылается эта страница [k]" accesskey="k">Связанные правки</a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A1%D0%BF%D0%B5%D1%86%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%8B" title="Список служебных страниц [q]" accesskey="q">Служебные страницы</a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&oldid=139021193" title="Постоянная ссылка на эту версию страницы">Постоянная ссылка</a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=info" title="Подробнее об этой странице">Сведения о странице</a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:%D0%A6%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B0&page=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&id=139021193&wpFormIdentifier=titleform" title="Информация о том, как цитировать эту страницу">Цитировать страницу</a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:UrlShortener&url=https%3A%2F%2Fru.wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D0%2590%25D0%25BA%25D1%2582%25D0%25B8%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B8%25D0%25B4%25D1%258B">Получить короткий URL</a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:QrCode&url=https%3A%2F%2Fru.wikipedia.org%2Fwiki%2F%25D0%2590%25D0%25BA%25D1%2582%25D0%25B8%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B8%25D0%25B4%25D1%258B">Скачать QR-код</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-coll-print_export" class="mw-portlet mw-portlet-coll-print_export vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-coll-print_export-label" > <h3 id="p-coll-print_export-label" class="vector-menu-heading " > Печать/экспорт </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%A1%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%B5%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F:DownloadAsPdf&page=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&action=show-download-screen" title="Скачать эту страницу как файл PDF">Скачать как PDF</a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&printable=yes" title="Версия этой страницы для печати [p]" accesskey="p">Версия для печати</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-wikibase-otherprojects" class="mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-wikibase-otherprojects-label" > <h3 id="p-wikibase-otherprojects-label" class="vector-menu-heading " > В других проектах </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Actinides" hreflang="en">Викисклад</a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q19577" title="Ссылка на связанный элемент репозитория данных [g]" accesskey="g">Элемент Викиданных</a></li> </ul> </div> </nav> <nav id="p-lang" class="mw-portlet mw-portlet-lang vector-menu-portal portal vector-menu" aria-labelledby="p-lang-label" > <h3 id="p-lang-label" class="vector-menu-heading " > На других языках </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Aktinied" title="Aktinied — африкаанс" lang="af" hreflang="af" data-title="Aktinied" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="африкаанс" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%8A%A0%E1%8A%AD%E1%89%B2%E1%8A%96%E1%8B%AD%E1%8B%B5" title="አክቲኖይድ — амхарский" lang="am" hreflang="am" data-title="አክቲኖይድ" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="амхарский" class="interlanguage-link-target">አማርኛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Actinido" title="Actinido — арагонский" lang="an" hreflang="an" data-title="Actinido" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="арагонский" class="interlanguage-link-target">Aragonés</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%8F%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A4%BF%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="एक्टिनाइड — ангика" lang="anp" hreflang="anp" data-title="एक्टिनाइड" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="ангика" class="interlanguage-link-target">अंगिका</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF%D8%A7%D8%AA" title="أكتينيدات — арабский" lang="ar" hreflang="ar" data-title="أكتينيدات" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="арабский" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidu" title="Actínidu — астурийский" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Actínidu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="астурийский" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Aktinoidl%C9%99r" title="Aktinoidlər — азербайджанский" lang="az" hreflang="az" data-title="Aktinoidlər" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="азербайджанский" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ban mw-list-item"><a href="https://ban.wikipedia.org/wiki/Aktinida" title="Aktinida — балийский" lang="ban" hreflang="ban" data-title="Aktinida" data-language-autonym="Basa Bali" data-language-local-name="балийский" class="interlanguage-link-target">Basa Bali</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D1%8B%D0%BD%D0%BE%D1%96%D0%B4%D1%8B" title="Актыноіды — белорусский" lang="be" hreflang="be" data-title="Актыноіды" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="белорусский" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D1%8B%D0%BD%D1%96%D0%B4%D1%8B" title="Актыніды — белорусский (тарашкевица)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Актыніды" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="белорусский (тарашкевица)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B4" title="Актинид — болгарский" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Актинид" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="болгарский" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%BE%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%9F%E0%A6%BF%E0%A6%A8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="অ্যাক্টিনাইড — бенгальский" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অ্যাক্টিনাইড" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="бенгальский" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%A8%E0%BD%BA%E0%BD%82%E0%BC%8B%E0%BD%A2%E0%BE%92%E0%BE%B1%E0%BD%B4%E0%BD%91%E0%BC%8D" title="ཨེག་རྒྱུད། — тибетский" lang="bo" hreflang="bo" data-title="ཨེག་རྒྱུད།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="тибетский" class="interlanguage-link-target">བོད་ཡིག</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Aktinoidi" title="Aktinoidi — боснийский" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Aktinoidi" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="боснийский" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Actinoide" title="Actinoide — каталанский" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Actinoide" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="каталанский" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/Actinium-hi%C3%AA" title="Actinium-hiê — Mindong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Actinium-hiê" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target">閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%A6%DB%95%DA%A9%D8%AA%DB%8C%D9%86%DB%8C%D8%AF%DB%95%DA%A9%D8%A7%D9%86" title="ئەکتینیدەکان — центральнокурдский" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ئەکتینیدەکان" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="центральнокурдский" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Aktinoidy" title="Aktinoidy — чешский" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Aktinoidy" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="чешский" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%81%D0%B5%D0%BC" title="Актиноидсем — чувашский" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Актиноидсем" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="чувашский" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Actinid" title="Actinid — валлийский" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Actinid" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="валлийский" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Actinid" title="Actinid — датский" lang="da" hreflang="da" data-title="Actinid" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="датский" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Actinoide" title="Actinoide — немецкий" lang="de" hreflang="de" data-title="Actinoide" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="немецкий" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CE%BA%CF%84%CE%B9%CE%BD%CE%AF%CE%B4%CE%B5%CF%82" title="Ακτινίδες — греческий" lang="el" hreflang="el" data-title="Ακτινίδες" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="греческий" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="хорошая статья"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Actinide" title="Actinide — английский" lang="en" hreflang="en" data-title="Actinide" data-language-autonym="English" data-language-local-name="английский" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Aktiniidoj" title="Aktiniidoj — эсперанто" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Aktiniidoj" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="эсперанто" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnido" title="Actínido — испанский" lang="es" hreflang="es" data-title="Actínido" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="испанский" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Aktinoidid" title="Aktinoidid — эстонский" lang="et" hreflang="et" data-title="Aktinoidid" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="эстонский" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Aktinido" title="Aktinido — баскский" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Aktinido" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="баскский" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A2%DA%A9%D8%AA%DB%8C%D9%86%DB%8C%D8%AF%D9%87%D8%A7" title="آکتینیدها — персидский" lang="fa" hreflang="fa" data-title="آکتینیدها" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="персидский" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Aktinoidi" title="Aktinoidi — финский" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Aktinoidi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="финский" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Actinide" title="Actinide — французский" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Actinide" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="французский" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Aktinoid" title="Aktinoid — северный фризский" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Aktinoid" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="северный фризский" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Achtain%C3%ADd" title="Achtainíd — ирландский" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Achtainíd" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="ирландский" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Sreath_nan_actanach" title="Sreath nan actanach — гэльский" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Sreath nan actanach" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="гэльский" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidos" title="Actínidos — галисийский" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Actínidos" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="галисийский" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/Actinium-hi" title="Actinium-hi — хакка" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Actinium-hi" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="хакка" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%A7%D7%98%D7%99%D7%A0%D7%99%D7%93" title="אקטיניד — иврит" lang="he" hreflang="he" data-title="אקטיניד" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="иврит" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%90%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A4%BF%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="ऐक्टिनाइड — хинди" lang="hi" hreflang="hi" data-title="ऐक्टिनाइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="хинди" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Actinoid" title="Actinoid — Fiji Hindi" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Actinoid" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="Fiji Hindi" class="interlanguage-link-target">Fiji Hindi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Aktinoidi" title="Aktinoidi — хорватский" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Aktinoidi" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="хорватский" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Aktinoid%C3%A1k" title="Aktinoidák — венгерский" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Aktinoidák" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="венгерский" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B1%D5%AF%D5%BF%D5%AB%D5%B6%D5%AB%D5%A4%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Ակտինիդներ — армянский" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ակտինիդներ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="армянский" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Actinido" title="Actinido — интерлингва" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Actinido" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="интерлингва" class="interlanguage-link-target">Interlingua</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Aktinida" title="Aktinida — индонезийский" lang="id" hreflang="id" data-title="Aktinida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="индонезийский" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Aktin%C3%AD%C3%B0" title="Aktiníð — исландский" lang="is" hreflang="is" data-title="Aktiníð" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="исландский" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Attinoidi" title="Attinoidi — итальянский" lang="it" hreflang="it" data-title="Attinoidi" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="итальянский" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%82%AF%E3%83%81%E3%83%8E%E3%82%A4%E3%83%89" title="アクチノイド — японский" lang="ja" hreflang="ja" data-title="アクチノイド" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="японский" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Aktinida" title="Aktinida — яванский" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Aktinida" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="яванский" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%90%E1%83%A5%E1%83%A2%E1%83%98%E1%83%9C%E1%83%9D%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%94%E1%83%91%E1%83%98" title="აქტინოიდები — грузинский" lang="ka" hreflang="ka" data-title="აქტინოიდები" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="грузинский" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%82%D0%B0%D1%80" title="Актиноидтар — казахский" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Актиноидтар" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="казахский" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%85%ED%8B%B0%EB%8A%84%EC%A1%B1" title="악티늄족 — корейский" lang="ko" hreflang="ko" data-title="악티늄족" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="корейский" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D0%B4%D0%B5%D1%80" title="Актиноиддер — киргизский" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Актиноиддер" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="киргизский" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Actinida" title="Actinida — латинский" lang="la" hreflang="la" data-title="Actinida" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="латинский" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Aktinied" title="Aktinied — лимбургский" lang="li" hreflang="li" data-title="Aktinied" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="лимбургский" class="interlanguage-link-target">Limburgs</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Attinid" title="Attinid — Lombard" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Attinid" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="Lombard" class="interlanguage-link-target">Lombard</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Aktinoidai" title="Aktinoidai — литовский" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Aktinoidai" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="литовский" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Aktin%C4%ABdi" title="Aktinīdi — латышский" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Aktinīdi" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="латышский" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D0%B8" title="Актиноиди — македонский" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Актиноиди" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="македонский" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%86%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B4%BF%E0%B4%A8%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%81%E0%B4%95%E0%B5%BE" title="ആക്റ്റിനൈഡുകൾ — малаялам" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ആക്റ്റിനൈഡുകൾ" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="малаялам" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A5%B2%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A4%BF%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="ॲक्टिनाइड — маратхи" lang="mr" hreflang="mr" data-title="ॲक्टिनाइड" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="маратхи" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Aktinida" title="Aktinida — малайский" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Aktinida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="малайский" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Actinoid" title="Actinoid — нижненемецкий" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Actinoid" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="нижненемецкий" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Actinide" title="Actinide — нидерландский" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Actinide" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="нидерландский" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Actinoid" title="Actinoid — нюнорск" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Actinoid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="нюнорск" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Actinoid" title="Actinoid — норвежский букмол" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Actinoid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="норвежский букмол" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Actinid" title="Actinid — окситанский" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Actinid" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="окситанский" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Aktynowce" title="Aktynowce — польский" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Aktynowce" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="польский" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%DB%8C%DA%A9%D9%B9%DB%8C%D9%86%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="ایکٹینائڈ — Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="ایکٹینائڈ" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Actin%C3%ADdeo" title="Actinídeo — португальский" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Actinídeo" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="португальский" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Aktinyu_rikch%27aq_q%27illay" title="Aktinyu rikch'aq q'illay — кечуа" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Aktinyu rikch'aq q'illay" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="кечуа" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Actinide" title="Actinide — румынский" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Actinide" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="румынский" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4" title="Актиноид — саха" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Актиноид" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="саха" class="interlanguage-link-target">Саха тыла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Aktinoidi" title="Aktinoidi — сербскохорватский" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Aktinoidi" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="сербскохорватский" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Actinide" title="Actinide — Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Actinide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="избранная статья"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Aktinoid" title="Aktinoid — словацкий" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Aktinoid" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="словацкий" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Aktinoidi" title="Aktinoidi — словенский" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Aktinoidi" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="словенский" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Aktinidet" title="Aktinidet — албанский" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Aktinidet" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="албанский" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4" title="Актиноид — сербский" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Актиноид" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="сербский" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Aktinoider" title="Aktinoider — шведский" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Aktinoider" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="шведский" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Aktinidi" title="Aktinidi — суахили" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Aktinidi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="суахили" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%86%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="ஆக்டினைடு — тамильский" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஆக்டினைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="тамильский" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D2%B3%D0%BE" title="Актиноидҳо — таджикский" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Актиноидҳо" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="таджикский" class="interlanguage-link-target">Тоҷикӣ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%81%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B8%97%E0%B8%B4%E0%B9%84%E0%B8%99%E0%B8%94%E0%B9%8C" title="แอกทิไนด์ — тайский" lang="th" hreflang="th" data-title="แอกทิไนด์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="тайский" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Aktinido" title="Aktinido — тагалог" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Aktinido" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="тагалог" class="interlanguage-link-target">Tagalog</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Aktinit" title="Aktinit — турецкий" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Aktinit" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="турецкий" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D1%97%D0%B4%D0%B8" title="Актиноїди — украинский" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Актиноїди" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="украинский" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%DA%A9%D9%B9%DB%8C%D9%86%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="اکٹینائڈ — урду" lang="ur" hreflang="ur" data-title="اکٹینائڈ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="урду" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Aktinoidlar" title="Aktinoidlar — узбекский" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Aktinoidlar" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="узбекский" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Aktinoidad" title="Aktinoidad — вепсский" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Aktinoidad" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="вепсский" class="interlanguage-link-target">Vepsän kel’</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/H%E1%BB%8D_actini" title="Họ actini — вьетнамский" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Họ actini" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="вьетнамский" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Actinido" title="Actinido — варай" lang="war" hreflang="war" data-title="Actinido" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="варай" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E9%94%95%E7%B3%BB%E5%85%83%E7%B4%A0" title="锕系元素 — у" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="锕系元素" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="у" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/%C3%81kt%C3%ADn%C3%ADd%C3%AC" title="Áktínídì — йоруба" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Áktínídì" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="йоруба" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%94%95%E7%B3%BB%E5%85%83%E7%B4%A0" title="锕系元素 — китайский" lang="zh" hreflang="zh" data-title="锕系元素" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="китайский" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%8C%92%E7%B3%BB%E5%85%83%E7%B4%A0" title="錒系元素 — Literary Chinese" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="錒系元素" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Literary Chinese" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Actinium-h%C4%93" title="Actinium-hē — миньнань" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Actinium-hē" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="миньнань" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%8C%92%E7%B3%BB%E5%85%83%E7%B4%A0" title="錒系元素 — кантонский" lang="yue" hreflang="yue" data-title="錒系元素" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="кантонский" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q19577#sitelinks-wikipedia" title="Править ссылки на другие языки" class="wbc-editpage">Править ссылки</a></div> </div> </nav> </div> </div> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Эта страница в последний раз была отредактирована 18 июля 2024 в 03:52.</li> <li id="footer-info-copyright">Текст доступен по <a rel="nofollow" class="external text" href="//creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.ru">лицензии Creative Commons «С указанием авторства — С сохранением условий» (CC BY-SA)</a>; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Terms_of_Use/ru">Условия использования</a>. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак некоммерческой организации <a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikimediafoundation.org/ru/">«Фонд Викимедиа» (Wikimedia Foundation, Inc.)</a></li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/ru">Политика конфиденциальности</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5">Описание Википедии</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%8F:%D0%9E%D1%82%D0%BA%D0%B0%D0%B7_%D0%BE%D1%82_%D0%BE%D1%82%D0%B2%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8">Отказ от ответственности</a></li> <li id="footer-places-contact"><a href="//ru.wikipedia.org/wiki/Википедия:Контакты">Свяжитесь с нами</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Universal_Code_of_Conduct/ru">Кодекс поведения</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Разработчики</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/ru.wikipedia.org">Статистика</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Заявление о куки</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//ru.m.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Мобильная версия</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.log.warn("This page is using the deprecated ResourceLoader module \"codex-search-styles\".\n[1.43] Use a CodexModule with codexComponents to set your specific components used: https://www.mediawiki.org/wiki/Codex#Using_a_limited_subset_of_components");mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-nt2gf","wgBackendResponseTime":2191,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"1.369","walltime":"1.915","ppvisitednodes":{"value":18556,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":186395,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":43016,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":17,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":6,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":1,"limit":20},"unstrip-size":{"value":138557,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":1,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 1277.791 1 -total"," 33.38% 426.522 1 Шаблон:Примечания"," 13.36% 170.756 19 Шаблон:Книга"," 12.72% 162.496 8 Шаблон:Статья"," 10.35% 132.263 2 Шаблон:Ambox"," 9.52% 121.692 1 Шаблон:Химгруппы"," 9.32% 119.073 1 Шаблон:Внешние_ссылки"," 8.46% 108.126 1 Шаблон:Карточка"," 7.95% 101.534 1 Шаблон:Хорошая_статья"," 6.93% 88.488 1 Шаблон:Навигация"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.332","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":4585554,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-nt2gf","timestamp":"20241124051145","ttl":21600,"transientcontent":true}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"\u0410\u043a\u0442\u0438\u043d\u043e\u0438\u0434\u044b","url":"https:\/\/ru.wikipedia.org\/wiki\/%D0%90%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B8%D0%B4%D1%8B","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q19577","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q19577","author":{"@type":"Organization","name":"Contributors to Wikimedia projects"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"\u0424\u043e\u043d\u0434 \u0412\u0438\u043a\u0438\u043c\u0435\u0434\u0438\u0430","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2005-04-12T10:59:42Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/d\/d8\/HEUraniumC.jpg","headline":"\u0421\u0435\u043c\u0435\u0439\u0441\u0442\u0432\u043e \u0445\u0438\u043c\u0438\u0447\u0435\u0441\u043a\u0438\u0445 \u044d\u043b\u0435\u043c\u0435\u043d\u0442\u043e\u0432"}</script> </body> </html>