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class="vector-toc-link" href="#Liaison_métallique"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6.3</span> <span>Liaison métallique</span> </div> </a> <ul id="toc-Liaison_métallique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Liaisons_intermoléculaires" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Liaisons_intermoléculaires"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Liaisons intermoléculaires</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Liaisons_intermoléculaires-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Liaisons intermoléculaires</span> </button> <ul id="toc-Liaisons_intermoléculaires-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Liaison_hydrogène" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liaison_hydrogène"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1</span> <span>Liaison hydrogène</span> </div> </a> <ul id="toc-Liaison_hydrogène-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liaisons_ioniques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liaisons_ioniques"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.2</span> <span>Liaisons ioniques</span> </div> </a> <ul id="toc-Liaisons_ioniques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liaison_halogène" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liaison_halogène"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.3</span> <span>Liaison halogène</span> </div> </a> <ul id="toc-Liaison_halogène-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liaison_de_van_der_Waals" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liaison_de_van_der_Waals"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.4</span> <span>Liaison de van der Waals</span> </div> </a> <ul id="toc-Liaison_de_van_der_Waals-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Interactions_entre_cations_et_liaisons_pi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Interactions_entre_cations_et_liaisons_pi"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.5</span> <span>Interactions entre cations et liaisons pi</span> </div> </a> <ul id="toc-Interactions_entre_cations_et_liaisons_pi-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Électrons_dans_les_liaisons_chimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Électrons_dans_les_liaisons_chimiques"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Électrons dans les liaisons chimiques</span> </div> </a> <ul id="toc-Électrons_dans_les_liaisons_chimiques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Notes et références</span> </div> </a> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Voir aussi</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Voir aussi</span> </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10.1</span> <span>Articles connexes</span> </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10.2</span> <span>Liens externes</span> </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown 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id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 103 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-103" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">103 langues</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Chemiese_binding" title="Chemiese binding – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Chemiese binding" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a 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bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Hemijska veza" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Enlla%C3%A7_qu%C3%ADmic" title="Enllaç químic – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Enllaç químic" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/Hu%C3%A1-h%C5%8Fk-gi%C3%B4ng" title="Huá-hŏk-giông – Mindong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Huá-hŏk-giông" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target"><span>閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a 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data-title="Njikọ kemịkal" data-language-autonym="Igbo" data-language-local-name="igbo" class="interlanguage-link-target"><span>Igbo</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Kemiala_ligilo" title="Kemiala ligilo – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Kemiala ligilo" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Efnatengi" title="Efnatengi – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Efnatengi" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" class="interlanguage-link-target"><span>Íslenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Legame_chimico" title="Legame chimico – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Legame chimico" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%B5%90%E5%90%88" title="化学結合 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="化学結合" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Kimikal_ban" title="Kimikal ban – créole jamaïcain" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Kimikal ban" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="créole jamaïcain" class="interlanguage-link-target"><span>Patois</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Ronc%C3%A8n_kimia" title="Roncèn kimia – javanais" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Roncèn kimia" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanais" class="interlanguage-link-target"><span>Jawa</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%A5%E1%83%98%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%A0%E1%83%98_%E1%83%91%E1%83%9B%E1%83%90" title="ქიმიური ბმა – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ქიმიური ბმა" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Turza_takrurant" title="Turza takrurant – kabyle" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Turza takrurant" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="kabyle" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D0%B1%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%8B%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%80" title="Химиялық байланыстар – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Химиялық байланыстар" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-km mw-list-item"><a href="https://km.wikipedia.org/wiki/%E1%9E%9F%E1%9E%98%E1%9F%92%E1%9E%96%E1%9F%90%E1%9E%93%E1%9F%92%E1%9E%92%E1%9E%82%E1%9E%B8%E1%9E%98%E1%9E%B8" title="សម្ព័ន្ធគីមី – khmer" lang="km" hreflang="km" data-title="សម្ព័ន្ធគីមី" data-language-autonym="ភាសាខ្មែរ" data-language-local-name="khmer" class="interlanguage-link-target"><span>ភាសាខ្មែរ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%B0%E0%B2%BE%E0%B2%B8%E0%B2%BE%E0%B2%AF%E0%B2%A8%E0%B2%BF%E0%B2%95_%E0%B2%AC%E0%B2%82%E0%B2%A7" title="ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EA%B2%B0%ED%95%A9" title="화학 결합 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="화학 결합" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D0%BA_%D0%B1%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%8B%D1%88" title="Химиялык байланыш – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Химиялык байланыш" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Vinculum_chemicum" title="Vinculum chemicum – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Vinculum chemicum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Ligam_chimich" title="Ligam chimich – lombard" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Ligam chimich" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombard" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Cheminis_ry%C5%A1ys" title="Cheminis ryšys – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Cheminis ryšys" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/%C4%B6%C4%ABmisk%C4%81_saite" title="Ķīmiskā saite – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Ķīmiskā saite" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D0%B2%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B0" title="Хемиска врска – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Хемиска врска" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B0%E0%B4%BE%E0%B4%B8%E0%B4%AC%E0%B4%A8%E0%B5%8D%E0%B4%A7%E0%B4%A8%E0%B4%82" title="രാസബന്ധനം – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="രാസബന്ധനം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%B1%D0%BE%D0%BE" title="Химийн холбоо – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Химийн холбоо" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mni mw-list-item"><a href="https://mni.wikipedia.org/wiki/%EA%AF%80%EA%AF%A6%EA%AF%83%EA%AF%A4%EA%AF%80%EA%AF%A6%EA%AF%9C_%EA%AF%82%EA%AF%A4%EA%AF%84%EA%AF%A8%EA%AF%9F" title="ꯀꯦꯃꯤꯀꯦꯜ ꯂꯤꯄꯨꯟ – manipuri" lang="mni" hreflang="mni" data-title="ꯀꯦꯃꯤꯀꯦꯜ ꯂꯤꯄꯨꯟ" data-language-autonym="ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ" data-language-local-name="manipuri" class="interlanguage-link-target"><span>ꯃꯤꯇꯩ ꯂꯣꯟ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AC%E0%A4%82%E0%A4%A7" title="रासायनिक बंध – marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="रासायनिक बंध" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target"><span>मराठी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia" title="Ikatan kimia – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Ikatan kimia" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Cheemsch_Binnen" title="Cheemsch Binnen – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Cheemsch Binnen" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Plattdüütsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_binding" title="Chemische binding – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Chemische binding" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_binding" title="Kjemisk binding – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Kjemisk binding" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_binding" title="Kjemisk binding – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Kjemisk binding" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Ligam_quimic" title="Ligam quimic – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Ligam quimic" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-om mw-list-item"><a href="https://om.wikipedia.org/wiki/Hidhoo_keemikaalaa" title="Hidhoo keemikaalaa – oromo" lang="om" hreflang="om" data-title="Hidhoo keemikaalaa" data-language-autonym="Oromoo" data-language-local-name="oromo" class="interlanguage-link-target"><span>Oromoo</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B0%E0%A8%B8%E0%A8%BE%E0%A8%87%E0%A8%A3%E0%A8%95_%E0%A8%9C%E0%A9%8B%E0%A9%9C" title="ਰਸਾਇਣਕ ਜੋੜ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਰਸਾਇਣਕ ਜੋੜ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Wi%C4%85zanie_chemiczne" title="Wiązanie chemiczne – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Wiązanie chemiczne" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica" title="Ligação química – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Ligação química" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Leg%C4%83tur%C4%83_chimic%C4%83" title="Legătură chimică – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Legătură chimică" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D1%8C" title="Химическая связь – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Химическая связь" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%DA%AA%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D8%A8%D8%A7%D9%86%DA%8A" title="ڪيميائي بانڊ – sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="ڪيميائي بانڊ" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="sindhi" class="interlanguage-link-target"><span>سنڌي</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-se mw-list-item"><a href="https://se.wikipedia.org/wiki/Kemihkala%C5%A1_%C4%8Danus" title="Kemihkalaš čanus – same du Nord" lang="se" hreflang="se" data-title="Kemihkalaš čanus" data-language-autonym="Davvisámegiella" data-language-local-name="same du Nord" class="interlanguage-link-target"><span>Davvisámegiella</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Hemijska_veza" title="Hemijska veza – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Hemijska veza" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%BB%E0%B7%83%E0%B7%8F%E0%B6%BA%E0%B6%B1%E0%B7%92%E0%B6%9A_%E0%B6%B6%E0%B6%B1%E0%B7%8A%E0%B6%B0%E0%B6%B1" title="රසායනික බන්ධන – cingalais" lang="si" hreflang="si" data-title="රසායනික බන්ධන" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="cingalais" class="interlanguage-link-target"><span>සිංහල</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond" title="Chemical bond – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Chemical bond" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_v%C3%A4zba" title="Chemická väzba – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Chemická väzba" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-skr mw-list-item"><a href="https://skr.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%DA%A9%D9%84_%D8%A8%D8%A7%D9%86%DA%88_%DA%A9%DB%8C%D8%A7_%DB%81%DB%92_%D8%9F" title="کیمیکل بانڈ کیا ہے ؟ – Saraiki" lang="skr" hreflang="skr" data-title="کیمیکل بانڈ کیا ہے ؟" data-language-autonym="سرائیکی" data-language-local-name="Saraiki" class="interlanguage-link-target"><span>سرائیکی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kemi%C4%8Dna_vez" title="Kemična vez – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Kemična vez" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Lidhja_kimike" title="Lidhja kimike – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Lidhja kimike" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%98%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D0%B2%D0%B5%D0%B7%D0%B0" title="Хемијска веза – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Хемијска веза" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Beungkeut_kimia" title="Beungkeut kimia – soundanais" lang="su" hreflang="su" data-title="Beungkeut kimia" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="soundanais" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Kemisk_bindning" title="Kemisk bindning – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Kemisk bindning" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Muungo_kemia" title="Muungo kemia – swahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Muungo kemia" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="swahili" class="interlanguage-link-target"><span>Kiswahili</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%B1%E0%AF%8D_%E0%AE%AA%E0%AE%BF%E0%AE%A3%E0%AF%88%E0%AE%AA%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%81" title="வேதியியற் பிணைப்பு – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="வேதியியற் பிணைப்பு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%B0%E0%B0%B8%E0%B0%BE%E0%B0%AF%E0%B0%A8_%E0%B0%AC%E0%B0%82%E0%B0%A7%E0%B0%82" title="రసాయన బంధం – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="రసాయన బంధం" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B8_%D0%BA%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%91%D3%A3" title="Банди кимиёӣ – tadjik" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Банди кимиёӣ" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tadjik" class="interlanguage-link-target"><span>Тоҷикӣ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%9E%E0%B8%B1%E0%B8%99%E0%B8%98%E0%B8%B0%E0%B9%80%E0%B8%84%E0%B8%A1%E0%B8%B5" title="พันธะเคมี – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="พันธะเคมี" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Kawing_na_kimikal" title="Kawing na kimikal – tagalog" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Kawing na kimikal" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalog" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Kimyasal_ba%C4%9F" title="Kimyasal bağ – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Kimyasal bağ" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%D8%AE%D9%89%D9%85%D9%89%D9%8A%D9%89%D9%84%D9%89%D9%83_%D8%A8%D8%A7%D8%BA" title="خىمىيىلىك باغ – ouïghour" lang="ug" hreflang="ug" data-title="خىمىيىلىك باغ" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="ouïghour" class="interlanguage-link-target"><span>ئۇيغۇرچە / Uyghurche</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA" title="Хімічний зв'язок – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Хімічний зв'язок" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Kimyoviy_bog%CA%BB" title="Kimyoviy bogʻ – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Kimyoviy bogʻ" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Li%C3%AAn_k%E1%BA%BFt_h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc" title="Liên kết hóa học – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Liên kết hóa học" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Sumpay_hin_kimikal" title="Sumpay hin kimikal – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Sumpay hin kimikal" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE" title="化学键 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href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE" title="化学键 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="化学键" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E9%8D%B5" title="化學鍵 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="化學鍵" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Ho%C3%A0-ha%CC%8Dk_kiat-ha%CC%8Dp" title="Hoà-ha̍k kiat-ha̍p – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Hoà-ha̍k kiat-ha̍p" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%B8%E9%8D%B5" title="化學鍵 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="化學鍵" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/Umnqalo_wevanga" title="Umnqalo wevanga – zoulou" lang="zu" hreflang="zu" data-title="Umnqalo wevanga" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zoulou" class="interlanguage-link-target"><span>IsiZulu</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q44424#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> 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href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit" title="Modifier cette page [v]" accesskey="v"><span>Modifier</span></a></li><li id="ca-edit" class="collapsible vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e"><span>Modifier le code</span></a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=history" title="Historique des versions de cette page [h]" accesskey="h"><span>Voir l’historique</span></a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Outils" > <label 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href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e"><span>Modifier le code</span></a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=history"><span>Voir l’historique</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> Général </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Pages_li%C3%A9es/Liaison_chimique" title="Liste des pages liées qui pointent sur celle-ci [j]" accesskey="j"><span>Pages liées</span></a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Suivi_des_liens/Liaison_chimique" rel="nofollow" title="Liste des modifications récentes des pages appelées par celle-ci [k]" accesskey="k"><span>Suivi des pages 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données connecté [g]" accesskey="g"><span>Élément Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">masquer</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"><div class="bandeau-container metadata homonymie hatnote"><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/20px-Logo_disambig.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/40px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p>Pour les articles homonymes, voir <a href="/wiki/Liaison" class="mw-disambig" title="Liaison">Liaison</a>. </p> </div></div> <p>Une <b>liaison chimique</b> est une <a href="/wiki/Interaction" class="mw-disambig" title="Interaction">interaction</a> durable entre plusieurs <a href="/wiki/Atome" title="Atome">atomes</a>, <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> ou <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule" title="Molécule">molécules</a>, à une distance permettant la <a href="/wiki/Stabilit%C3%A9_chimique" title="Stabilité chimique">stabilisation</a> du système et la formation d'un <a href="/wiki/Agr%C3%A9gat_atomique" title="Agrégat atomique">agrégat</a> ou d'une <a href="/wiki/Substance_chimique" title="Substance chimique">substance chimique</a><sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Les <a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a>, chargés négativement, gravitent autour d’un <a href="/wiki/Noyau_aromatique_simple" title="Noyau aromatique simple">noyau</a> constitué de <a href="/wiki/Proton" title="Proton">protons</a> chargés positivement. Les deux corps s’attirent du fait de la force électrostatique s’exerçant entre les électrons et les protons. Ainsi, un électron positionné entre deux noyaux sera attiré par les deux corps chargés positivement, et les noyaux seront attirés par l’électron. C'est cette attraction qui constitue la liaison chimique<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>Cette notion comprend une très grande diversité de phénomènes façonnant la <a href="/wiki/Mati%C3%A8re" title="Matière">matière</a>. Ainsi, la liaison chimique peut être <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">covalente</a> (normale ou <a href="/wiki/Liaison_covalente_de_coordination" title="Liaison covalente de coordination">de coordination</a>), <a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">ionique</a> (issue de l’attraction entre deux ions de charges opposées), <a href="/wiki/Liaison_m%C3%A9tallique" title="Liaison métallique">métallique</a>, <a href="/wiki/Liaison_banane" title="Liaison banane">banane</a>, <a href="/wiki/Polarit%C3%A9_(chimie)" title="Polarité (chimie)">(a)polaire</a>, <a href="/wiki/D%C3%A9localisation_%C3%A9lectronique" title="Délocalisation électronique">(dé)localisée</a>, (non) directionnelle, faible, forte, <a href="/wiki/Liaison_simple" class="mw-redirect" title="Liaison simple">simple</a>, <a href="/wiki/Liaison_double" title="Liaison double">double</a>, <a href="/wiki/Liaison_triple" title="Liaison triple">triple</a>, <a href="/wiki/Liaison_%CF%83" title="Liaison σ"><span class="texhtml">σ</span></a>, <a href="/wiki/Liaison_%CF%80" title="Liaison π"><span class="texhtml">π</span></a>, <a href="/wiki/Liaison_%CE%B4" title="Liaison δ"><span class="texhtml">δ</span></a>, <a href="/wiki/Liaison_%CF%86" title="Liaison φ"><span class="texhtml">φ</span></a>, <a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_un_%C3%A9lectron" title="Liaison à un électron">à un électron</a>, à trois centres (avec <a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_trois_centres_et_deux_%C3%A9lectrons" title="Liaison à trois centres et deux électrons">deux électrons</a> ou <a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_trois_centres_et_quatre_%C3%A9lectrons" title="Liaison à trois centres et quatre électrons">quatre électrons</a>), à <a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_quatre_centres_et_deux_%C3%A9lectrons" title="Liaison à quatre centres et deux électrons">quatre centres</a>, <a href="/wiki/Liaison_hydrog%C3%A8ne" title="Liaison hydrogène">hydrogène</a>, <a href="/wiki/Liaison_halog%C3%A8ne" title="Liaison halogène">halogène</a>, <span class="texhtml">π</span>-<span class="texhtml">π</span>, cation-<span class="texhtml">π</span>, anion-<span class="texhtml">π</span>, <a href="/wiki/Force_de_van_der_Waals" title="Force de van der Waals">de van der Waals</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr><sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Cette variété pose le double problème de la classification et de la description difficiles et non uniformisées des liaisons chimiques. La notion de liaison chimique, par conséquent, peut difficilement être décrite dans sa globalité et génère de nombreuses préconceptions fausses, notamment chez les élèves<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite_crochet">[</span>4<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>De nombreux modèles décrivent ces interactions. Par exemple, la liaison chimique entre deux atomes au sein d'une molécule peut être décrite avec le <a href="/wiki/Formule_de_Lewis" title="Formule de Lewis">modèle de Lewis</a> ou avec un modèle quantique, comme la <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_l%27orbitale_mol%C3%A9culaire" title="Théorie de l'orbitale moléculaire">théorie des orbitales moléculaires</a>. Dans les deux cas, l'origine de l'interaction est un partage d'<a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">électrons</a> entre les deux atomes. La description d'une liaison chimique doit donc préciser le modèle utilisé et l'énergie de la liaison<sup class="need_ref_tag" style="padding-left:2px;"><a href="/wiki/Aide:Pr%C3%A9ciser_un_fait" title="Aide:Préciser un fait">[Quoi ?]</a></sup>. </p><p>Les liaisons plus faibles sont expliquées, en général, par des <a href="/wiki/Polarit%C3%A9_(chimie)" title="Polarité (chimie)">polarités</a> entre des molécules. C'est le cas des interactions très faibles comme les <a href="/wiki/Forces_de_London" title="Forces de London">forces de London</a>, qui font partie des <a href="/wiki/Force_de_van_der_Waals" title="Force de van der Waals">forces de van der Waals</a>. De telles forces interprètent le maintien dans un état condensé solide ou liquide de composés moléculaires comme le <a href="/wiki/Diiode" title="Diiode">diiode</a> ou les <a href="/wiki/Hydrocarbure" title="Hydrocarbure">hydrocarbures</a>. </p><p>En général, les liaisons les plus fortes sont décrites par un partage ou un transfert d'électrons entre plusieurs atomes. Les atomes composant des <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule" title="Molécule">molécules</a>, des <a href="/wiki/Cristal" title="Cristal">cristaux</a>, des <a href="/wiki/M%C3%A9tal" title="Métal">métaux</a> et des gaz diatomiques sont liés par des liaisons chimiques, qui dictent ainsi les structures et l'ensemble des propriétés de la matière. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Survol">Survol</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Survol" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Survol"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La liaison chimique explique pourquoi les <a href="/wiki/Atome" title="Atome">atomes</a> des <a href="/wiki/Mol%C3%A9cule" title="Molécule">molécules</a> ou des <a href="/wiki/Cristal" title="Cristal">cristaux</a> demeurent en contact. Si les liaisons chimiques n'existaient pas (ou quand elles ne sont pas assez solides par rapport à l'<a href="/wiki/%C3%89nergie_thermique" title="Énergie thermique">énergie de température</a>), les atomes ne resteraient pas au contact et la matière considérée serait à l'état liquide, voire gazeux. Les liaisons chimiques expliquent également les <a href="/wiki/R%C3%A9action_chimique" title="Réaction chimique">réactions chimiques</a>, qui ne sont autres que des transformations des liaisons chimiques. </p><p>Les liaisons chimiques sont décrites de multiples façons. D'une part, chaque type de liaison fait appel à un <a href="/wiki/Mod%C3%A8le_scientifique" title="Modèle scientifique">modèle</a> différent : modèle pour la <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">liaison covalente</a>, modèle pour la <a href="/wiki/Liaison_m%C3%A9tallique" title="Liaison métallique">liaison métallique</a>, modèle pour la <a href="/wiki/Liaison_hydrog%C3%A8ne" title="Liaison hydrogène">liaison hydrogène</a>, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> D'autre part, plusieurs modèles décrivent chaque type de liaison, par exemple : </p> <ul><li>pour la liaison covalente : <ul><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le_de_Lewis" class="mw-redirect" title="Modèle de Lewis">modèle de Lewis</a>,</li> <li><a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_l%27orbitale_mol%C3%A9culaire" title="Théorie de l'orbitale moléculaire">modèle des orbitales moléculaires</a> ;</li></ul></li> <li>pour la liaison entre un <a href="/wiki/Ligand_(chimie)" title="Ligand (chimie)">ligand</a> et un ion métallique dans un <a href="/wiki/Complexe_(chimie)" title="Complexe (chimie)">complexe</a> : <ul><li><a href="/wiki/Th%C3%A9orie_du_champ_cristallin" title="Théorie du champ cristallin">modèle du champ cristallin</a>,</li> <li><a href="/w/index.php?title=Th%C3%A9orie_de_champ_des_Ligands&action=edit&redlink=1" class="new" title="Théorie de champ des Ligands (page inexistante)">modèle de champ des ligands</a>,</li> <li>modèles qui ne sont plus utilisés comme le modèle des <a href="/wiki/Liaison_covalente_de_coordination" title="Liaison covalente de coordination">liaisons datives</a>.</li></ul></li></ul> <p>L'intérêt d'avoir plusieurs modèles pour un même type de liaison relève souvent de l'histoire des sciences. Par exemple, le modèle de Lewis est apparu très tôt (1916) alors que le modèle des orbitales moléculaires (par exemple LCAO-MO, en anglais <i><span class="lang-en" lang="en">Linear Combinaison of Atomic Orbitale</span> [pour faire des] <span class="lang-en" lang="en">Molecular Orbitals</span></i>) a été introduit plus récemment. Il est bien plus complexe à utiliser mais il fournit de nombreuses informations sur la liaison covalente que ne fournit pas le modèle de Lewis, par exemple il permet de prévoir, par le calcul, l'énergie de la liaison ou la prévision du spectre électronique. Quand de telles informations ne sont pas utiles, le modèle de Lewis suffit et est utilisé bien que moins performant et plus ancien. </p><p>Le développement théorique le plus abouti, utilisé pour décrire une liaison chimique, est la théorie des orbitales moléculaires. Celle-ci décrit les atomes par des fonctions appelées « <a href="/wiki/Orbitale_atomique" title="Orbitale atomique">orbitales atomiques</a> » (OA). Des combinaisons linéaires de ces fonctions constituent les <a href="/wiki/Orbitale_mol%C3%A9culaire" title="Orbitale moléculaire">orbitales moléculaires</a> (OM) qui décrivent les molécules. Ces orbitales moléculaires peuvent être : </p> <ul><li>liantes ; dans ce cas, les électrons de liaison ont la plus grande probabilité de se trouver entre les noyaux qu'ailleurs ; l'orbitale tend alors à maintenir les noyaux ensemble ; ces orbitales sont l'équivalent des liaisons covalentes de la théorie de Lewis ;</li> <li>non-liantes : dans ce cas, les électrons ont plus de probabilité de se trouver plus près d'un des noyaux ; ces orbitales sont l'équivalent des doublets non liants de la théorie de Lewis ;</li> <li><a href="/wiki/Orbitale_antiliante" title="Orbitale antiliante">antiliantes</a> : dans ce cas les électrons ont plus de probabilité de ne pas se trouver entre deux atomes liés ; ces orbitales n'ont pas d'équivalent dans la théorie de Lewis.</li></ul> <p>La <a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">liaison ionique</a> s'interprète différemment. Elle se rencontre dans un cristal et maintient les anions (négatifs) et les cations (positifs) au contact. Des forces électrostatiques maintiennent les ions de signes opposés au contact alors que des forces de même nature entre les ions de même signes tendent à faire « éclater » le cristal. Il se trouve que la somme des forces attractives est plus grande que la somme des forces répulsives ; le cristal peut ainsi exister. </p><p>Pour les modèles qui donnent accès à l'énergie des atomes et des molécules, les liaisons se forment (et donc les édifices qu'elles constituent existent) si l'énergie de l'édifice (molécule, cristal) est inférieure à l'énergie des atomes ou des ions pris séparément. Ainsi, l'énergie de la molécule H<sub>2</sub> est inférieure à l'énergie de deux <span class="nowrap">atomes H</span>. La molécule H<sub>2</sub> existe donc. En revanche, l'énergie de la molécule He<sub>2</sub> est supérieure à l'énergie de deux atomes d'<a href="/wiki/H%C3%A9lium" title="Hélium">hélium</a> pris séparément. Ceci explique que la molécule He<sub>2</sub> n'existe pas. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Histoire" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Histoire"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Expliquer comment les <a href="/wiki/Atome" title="Atome">atomes</a> sont unis est aussi ancien que la <a href="/wiki/Atome#Histoire_du_concept_d'atome" title="Atome">notion d'atome</a> elle-même. Les philosophes et les <a href="/wiki/Alchimiste" class="mw-redirect" title="Alchimiste">alchimistes</a> ont évoqué la notion d'atomes crochus (pour qu'ils s'accrochent entre eux), au même titre que l'acidité était expliquée par des atomes piquants et l’alcalinité par la présence d'atomes râpeux<sup id="cite_ref-Pannetier309_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Pannetier309-5"><span class="cite_crochet">[</span>5<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p><p>D'autres interprétations de la liaison chimique, dès le début du <abbr class="abbr" title="12ᵉ siècle"><span class="romain">XII</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle, supposaient que certains types d'espèces chimiques étaient liés par certains types d'<a href="/wiki/Affinit%C3%A9_chimique" title="Affinité chimique">affinité chimique</a>. Quelques siècles plus tard, le <a href="/wiki/Physicien" title="Physicien">physicien</a> anglais <a href="/wiki/Isaac_Newton" title="Isaac Newton">Isaac Newton</a> posait la question des forces qui assemblent les atomes dans la célèbre « <span class="nowrap">question 31</span> » de son traité <i><a href="/wiki/Opticks" title="Opticks">Opticks</a></i>. Ainsi écrit-il : <span class="citation">« Les particules s'attirent les unes les autres par des forces qui, à leur proximité sont fortes et permettent les opérations chimiques. »</span> </p><p><a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a>, <a href="/wiki/Claude_Louis_Berthollet" class="mw-redirect" title="Claude Louis Berthollet">Claude Louis Berthollet</a> et surtout <a href="/wiki/Pierre-Simon_de_Laplace" title="Pierre-Simon de Laplace">Pierre-Simon de Laplace</a> ont précisé la notion d'affinité chimique en la basant sur l'existence de forces de même nature que les forces de gravitation<sup id="cite_ref-Pannetier309_5-1" class="reference"><a href="#cite_note-Pannetier309-5"><span class="cite_crochet">[</span>5<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> (ce en quoi l'avenir ne leur donnera pas raison). Ce sont les découvertes sur l'électricité et les premières électrolyses de <a href="/wiki/Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> qui permirent d'orienter la réflexion vers des interactions de nature électrique (et non gravitationnelle). Pour Davy, l'affinité entre atomes résultait de charges électriques opposées, ce que généralisa <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius" title="Jöns Jacob Berzelius">Jöns Jacob Berzelius</a> en 1812. Il fallut attendre plus d'un siècle pour que cette piste se concrétise, mais pas dans la direction envisagée par ses auteurs. En effet, leur théorie ne pouvait expliquer la liaison entre deux atomes identiques comme dans H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub> ou O<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite_crochet">[</span>6<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Ainsi en vint-on à distinguer des composés polaires comme NaCl et des composés non polaires comme CH<sub>4</sub>, avec toutes sortes de composés intermédiaires mal définis, par exemple HCl. </p><p>Au milieu du <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle"><span class="romain">XIX</span><sup style="font-size:72%">e</sup></abbr> siècle, <a href="/wiki/Edward_Frankland" title="Edward Frankland">Edward Frankland</a>, <a href="/wiki/Friedrich_Kekul%C3%A9_von_Stradonitz" title="Friedrich Kekulé von Stradonitz">F.A. Kekulé</a>, <a href="/wiki/Archibald_Scott_Couper" title="Archibald Scott Couper">A.S. Couper</a>, <a href="/wiki/Alexandre_Boutlerov" title="Alexandre Boutlerov">A.M. Boutlerov</a> et <a href="/wiki/Adolph_Wilhelm_Hermann_Kolbe" class="mw-redirect" title="Adolph Wilhelm Hermann Kolbe">Hermann Kolbe</a>, construisant la théorie des <a href="/wiki/Radical_(chimie)" title="Radical (chimie)">radicaux</a>, développèrent la théorie des valences, appelée au départ « pouvoir de combiner » dans laquelle les composés étaient liés grâce à l'attraction de pôles positif et négatif. </p><p>En 1916, le chimiste <a href="/wiki/Gilbert_Newton_Lewis" class="mw-redirect" title="Gilbert Newton Lewis">Gilbert Lewis</a> développa l'idée de la liaison par mise en commun d'électrons. Cette paire d'électrons constitue un lien chimique représenté par un trait. </p><p><a href="/wiki/Walter_Heitler" title="Walter Heitler">Walter Heitler</a> et <a href="/wiki/Fritz_London" title="Fritz London">Fritz London</a> sont les auteurs de la première explication par la <a href="/wiki/M%C3%A9canique_quantique" title="Mécanique quantique">mécanique quantique</a> de la liaison chimique, spécialement celle de l'hydrogène moléculaire, en 1927, utilisant la <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_de_la_liaison_de_valence" title="Théorie de la liaison de valence">théorie de la liaison de valence</a>. En 1930, la première description quantique de la liaison chimique simple fut développée dans la thèse de doctorat de <a href="/wiki/Edward_Teller" title="Edward Teller">Edward Teller</a>. </p><p>En 1931, le chimiste <a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Linus Pauling</a> publia ce qui est parfois considéré comme le texte le plus important de l'histoire de la chimie : <i>On the Nature of the Chemical Bond</i>. Dans cet article basé sur les travaux de Lewis, Heitler et London, et sur son propre travail, il présente six règles pour la liaison avec électrons partagés ; les trois premières étaient généralement connues : </p> <ol><li>La liaison par partage d'électrons se forme par l'interaction d'un <a href="/wiki/%C3%89lectron_c%C3%A9libataire" title="Électron célibataire">électron célibataire</a> de chacun des deux atomes ;</li> <li>Les <a href="/wiki/Spin" title="Spin">spins</a> des deux électrons doivent être opposés ;</li> <li>Une fois accouplés, les deux électrons ne peuvent pas entrer dans une autre liaison.</li></ol> <p>Ses trois autres règles étaient nouvelles : </p> <ol><li>L'échange d'électrons pour la liaison comprend une seule fonction d'onde pour chaque électron ;</li> <li>Les électrons disponibles dans le <a href="/wiki/Niveau_d%27%C3%A9nergie" title="Niveau d'énergie">niveau d'énergie</a> inférieur forment les liaisons les plus fortes ;</li> <li>De deux orbitales d'un atome, c'est celle qui peut se superposer le plus à l'orbitale d'un autre atome qui formera la liaison la plus forte.</li></ol> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Calcul_de_l'énergie_de_la_liaison_de_la_molécule_de_dihydrogène"><span id="Calcul_de_l.27.C3.A9nergie_de_la_liaison_de_la_mol.C3.A9cule_de_dihydrog.C3.A8ne"></span>Calcul de l'énergie de la liaison de la molécule de dihydrogène</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Calcul de l'énergie de la liaison de la molécule de dihydrogène" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Calcul de l'énergie de la liaison de la molécule de dihydrogène"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container metadata bandeau-article bandeau-niveau-modere"><figure class="mw-halign-right noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Contenu_%C3%A9vasif" title="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus."><img alt="Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a><figcaption>Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.</figcaption></figure><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:Circle-icons-magnifyingglass.svg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Circle-icons-magnifyingglass.svg/45px-Circle-icons-magnifyingglass.svg.png" decoding="async" width="45" height="45" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Circle-icons-magnifyingglass.svg/68px-Circle-icons-magnifyingglass.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Circle-icons-magnifyingglass.svg/90px-Circle-icons-magnifyingglass.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> <p><strong class="bandeau-titre">Cet article ou cette section est <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Contenu_%C3%A9vasif" title="Wikipédia:Contenu évasif">évasif ou trop peu précis</a></strong> <small>(<time class="nowrap" datetime="2023-10" data-sort-value="2023-10">octobre 2023</time>).</small> </p><p>Améliorez sa qualité à l'aide des <a href="/wiki/Projet:Sources/Aide:Sourcer" class="mw-redirect" title="Projet:Sources/Aide:Sourcer">conseils sur les sources</a> ! </p> </div></div> <p>Le premier calcul de l'énergie d'une liaison chimique, fondateur de la <a href="/wiki/Chimie_quantique" title="Chimie quantique">chimie quantique</a>, est celui de la molécule la plus simple, celle d'<a href="/wiki/Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a>, par <a href="/wiki/Niels_Bohr" title="Niels Bohr">Bohr</a> en 1913<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite_crochet">[</span>7<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:Hydrog%C3%A8ne.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Hydrog%C3%A8ne.jpg/200px-Hydrog%C3%A8ne.jpg" decoding="async" width="200" height="280" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Hydrog%C3%A8ne.jpg/300px-Hydrog%C3%A8ne.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Hydrog%C3%A8ne.jpg 2x" data-file-width="364" data-file-height="510" /></a><figcaption></figcaption></figure> <p>Il consiste à appliquer le <a href="/wiki/Mod%C3%A8le_de_Bohr" title="Modèle de Bohr">modèle de Bohr</a> de l'atome à une molécule. On fait l'hypothèse que les électrons ont un mouvement circulaire de rayon <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle r_{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle r_{0}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fb12fcfddb65e3d1e6a044215f6e833f0cd4337b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.103ex; height:2.009ex;" alt="{\displaystyle r_{0}}"></span> autour de l'axe des <a href="/wiki/Proton" title="Proton">protons</a> p+p+, supposés immobiles et distants de <i>R</i>. La distance électron-proton e-p+ est <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle r_{1}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle r_{1}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea214f2b31fb3869344bb9311da41c5cc38a99e1" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.103ex; height:2.009ex;" alt="{\displaystyle r_{1}}"></span>. En utilisant la formule du modèle de Bohr de l'atome pour l’<a href="/wiki/%C3%89tat_fondamental" title="État fondamental">état fondamental</a> : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle pr_{0}=\hbar }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>p</mi> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mi class="MJX-variant">ℏ</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle pr_{0}=\hbar }</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71f4c462f12945d1b9a7e6cb0469dc1f7b3431e4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-left: -0.089ex; width:7.767ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle pr_{0}=\hbar }"></span></dd></dl> <p>où <i>p</i>=<i>mv</i> est la <a href="/wiki/Quantit%C3%A9_de_mouvement" title="Quantité de mouvement">quantité de mouvement</a> et <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \hbar ={\frac {h}{2\pi }}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi class="MJX-variant">ℏ</mi> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mi>h</mi> <mrow> <mn>2</mn> <mi>π</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \hbar ={\frac {h}{2\pi }}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/df05180652a87fe1af83af4bba3402117bd18466" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:7.736ex; height:5.343ex;" alt="{\displaystyle \hbar ={\frac {h}{2\pi }}}"></span> la <a href="/wiki/Constante_de_Planck_r%C3%A9duite" class="mw-redirect" title="Constante de Planck réduite">constante de Planck réduite</a>, l'<a href="/wiki/%C3%89nergie_cin%C3%A9tique" title="Énergie cinétique">énergie cinétique</a> des électrons s'écrit : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle E_{\text{C}}=2{\frac {p^{2}}{2m_{e}}}={\frac {1}{m_{e}}}\left({\frac {h}{2\pi r_{0}}}\right)^{2}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>C</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mn>2</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>p</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>2</mn> <msub> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <msub> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <msup> <mrow> <mo>(</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mi>h</mi> <mrow> <mn>2</mn> <mi>π</mi> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>h</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <msup> <mi>π</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <msub> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> <mrow> <mo>(</mo> <mrow> <msubsup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mn>4</mn> </mfrac> </mrow> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle E_{\text{C}}=2{\frac {p^{2}}{2m_{e}}}={\frac {1}{m_{e}}}\left({\frac {h}{2\pi r_{0}}}\right)^{2}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4f51a01061b85968b490de8e695369da95074e3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -4.505ex; width:50.86ex; height:8.509ex;" alt="{\displaystyle E_{\text{C}}=2{\frac {p^{2}}{2m_{e}}}={\frac {1}{m_{e}}}\left({\frac {h}{2\pi r_{0}}}\right)^{2}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}}"></span></dd></dl> <p>Le potentiel <i>V</i> est attractif entre électrons et protons et se compose des quatre liaisons électron-proton. Il y a répulsion entre les électrons distants de <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle 2r_{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mn>2</mn> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle 2r_{0}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c056c7bcbe846b1b57d4f5c53ee2e9086cb0bf54" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:3.265ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle 2r_{0}}"></span> et les protons distants de <i>R</i>. L'<a href="/wiki/%C3%89nergie_potentielle" title="Énergie potentielle">énergie potentielle</a> s'écrit: </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle E_{\text{P}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2r_{0}}}+{\frac {1}{R}}\right)={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>P</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <mi>π</mi> <msub> <mi>ϵ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mrow> <mo>(</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>4</mn> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mrow> <mn>2</mn> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mi>R</mi> </mfrac> </mrow> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <mi>π</mi> <msub> <mi>ϵ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mrow> <mo>(</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>4</mn> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mrow> <mn>2</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msqrt> <msubsup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mn>4</mn> </mfrac> </mrow> </msqrt> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mi>R</mi> </mfrac> </mrow> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle E_{\text{P}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2r_{0}}}+{\frac {1}{R}}\right)={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/461450f3fe34f72597524aea30c387f3cf1b9278" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -4.671ex; width:70.522ex; height:10.509ex;" alt="{\displaystyle E_{\text{P}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2r_{0}}}+{\frac {1}{R}}\right)={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)}"></span></dd></dl> <p>L'énergie totale est : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle E_{\text{T}}=E_{\text{C}}+E_{\text{P}}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}+{\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>T</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>C</mtext> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>P</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>h</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <msup> <mi>π</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <msub> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> <mrow> <mo>(</mo> <mrow> <msubsup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mn>4</mn> </mfrac> </mrow> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <mi>π</mi> <msub> <mi>ϵ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mrow> <mo>(</mo> <mrow> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>4</mn> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msub> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mrow> <mn>2</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msqrt> <msubsup> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mn>4</mn> </mfrac> </mrow> </msqrt> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mi>R</mi> </mfrac> </mrow> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle E_{\text{T}}=E_{\text{C}}+E_{\text{P}}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}+{\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b582d4532807c2b2075168138bdfbb372ab8fdb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -4.671ex; width:74.651ex; height:10.509ex;" alt="{\displaystyle E_{\text{T}}=E_{\text{C}}+E_{\text{P}}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}+{\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)}"></span></dd></dl> <p>Dans un <a href="/wiki/Atome_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Atome d'hydrogène">atome d'hydrogène</a>, l’égalité entre la force électrostatique et la <a href="/wiki/Force_centrifuge" title="Force centrifuge">force centrifuge</a> peut s’écrire : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}a_{0}^{2}}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}a_{0}}}=2R_{\text{H}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>h</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <msup> <mi>π</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <msub> <mi>m</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>e</mi> </mrow> </msub> <msubsup> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msubsup> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>e</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mrow> <mn>4</mn> <mi>π</mi> <msub> <mi>ϵ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <msub> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>H</mtext> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}a_{0}^{2}}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}a_{0}}}=2R_{\text{H}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60012d05c22fd8a575659abce259b1d5a67ce8d2" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -3.005ex; width:27.911ex; height:6.843ex;" alt="{\displaystyle {\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}a_{0}^{2}}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}a_{0}}}=2R_{\text{H}}}"></span></dd></dl> <p>où <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle R_{\text{H}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>H</mtext> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle R_{\text{H}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15cebc54d0088efc470153ec04bdeea8626cae4b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:3.229ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle R_{\text{H}}}"></span> = <span title="2,178 959 × 10⁻¹⁸ J ou 1 312,200 08 kJ/mol ou 16 861,28 nm" style="cursor:help">13,6</span> <abbr class="abbr" title="électron-volt">eV</abbr> est la <a href="/wiki/Constante_de_Rydberg" title="Constante de Rydberg">constante de Rydberg</a>, <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle a_{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle a_{0}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/693ad9f934775838bd72406b41ada4a59785d7ba" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.284ex; height:2.009ex;" alt="{\displaystyle a_{0}}"></span> = 0,53 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr> le <a href="/wiki/Rayon_de_Bohr" title="Rayon de Bohr">rayon de Bohr</a> de l'atome d'hydrogène et <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \epsilon _{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>ϵ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \epsilon _{0}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2cae6289b0fe626d1f9472a3416ac73e87bc5a3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:1.998ex; height:2.009ex;" alt="{\displaystyle \epsilon _{0}}"></span> la <a href="/wiki/Permittivit%C3%A9#Permittivité_du_vide_et_permittivité_relative" title="Permittivité">constante diélectrique</a>. </p><p>En retranchant l’<a href="/wiki/%C3%89nergie_de_liaison_(chimie)" title="Énergie de liaison (chimie)">énergie de liaison</a> <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle -2R_{\text{H}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo>−</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>H</mtext> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle -2R_{\text{H}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/715eb29a6c19d198fa840ba76d292f15c9871f81" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:6.199ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle -2R_{\text{H}}}"></span> de deux atomes d’hydrogène isolés, l’énergie totale de la molécule devient : </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle E_{\text{T}}=2R_{\text{H}}\left({\frac {1}{x^{2}-{\frac {y^{2}}{4}}}}-{\frac {4}{x}}+{\frac {1}{2{\sqrt {x^{2}-{\frac {y^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{y}}+1\right)}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>T</mtext> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <mn>2</mn> <msub> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>H</mtext> </mrow> </msub> <mrow> <mo>(</mo> <mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mrow> <msup> <mi>x</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>y</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mn>4</mn> </mfrac> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>4</mn> <mi>x</mi> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mrow> <mn>2</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msqrt> <msup> <mi>x</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <msup> <mi>y</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mn>4</mn> </mfrac> </mrow> </msqrt> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mn>1</mn> <mi>y</mi> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mn>1</mn> </mrow> <mo>)</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle E_{\text{T}}=2R_{\text{H}}\left({\frac {1}{x^{2}-{\frac {y^{2}}{4}}}}-{\frac {4}{x}}+{\frac {1}{2{\sqrt {x^{2}-{\frac {y^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{y}}+1\right)}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9d31320e10d5c96b8d34faf48dd5f803cbb0e62e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -4.671ex; width:52.35ex; height:10.509ex;" alt="{\displaystyle E_{\text{T}}=2R_{\text{H}}\left({\frac {1}{x^{2}-{\frac {y^{2}}{4}}}}-{\frac {4}{x}}+{\frac {1}{2{\sqrt {x^{2}-{\frac {y^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{y}}+1\right)}"></span></dd></dl> <p>où <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle x=r_{1}/a_{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>x</mi> <mo>=</mo> <msub> <mi>r</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <msub> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle x=r_{1}/a_{0}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b5e358945efba9b1a9e41cde9777a763ce991a4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:9.978ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle x=r_{1}/a_{0}}"></span> et <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle y=R/a_{0}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>y</mi> <mo>=</mo> <mi>R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <msub> <mi>a</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle y=R/a_{0}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/068e9a569bb86d5419896896cea453b729f5d2fb" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:9.464ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle y=R/a_{0}}"></span>. </p><p>Cette équation se résout graphiquement en faisant varier <i>x</i> de telle façon que l'énergie soit minimale. On obtient ainsi <i>x</i> = 1,15 et <i>y</i> = 2,7, ce qui donne les valeurs trouvées par Bohr en 1913 de <span title="4,325 875 × 10⁻¹⁹ J ou 260,510 31 kJ/mol ou 3 347,46 nm" style="cursor:help">2,7</span> <abbr class="abbr" title="électron-volt">eV</abbr> pour l’énergie de liaison et de 0,6 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr> pour l'écartement des protons. La précision du calcul est certes médiocre puisque les valeurs expérimentales sont respectivement de <span title="7,209 792 × 10⁻¹⁹ J ou 434,183 85 kJ/mol ou 5 579,1 nm" style="cursor:help">4,5</span> <abbr class="abbr" title="électron-volt">eV</abbr> et de 0,74 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr>. On trouvera des méthodes plus perfectionnées basées sur les <a href="/wiki/Orbitale_mol%C3%A9culaire" title="Orbitale moléculaire">orbitales moléculaires</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Liaisons_dans_les_formules_chimiques">Liaisons dans les formules chimiques</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Liaisons dans les formules chimiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Liaisons dans les formules chimiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <table class="wikitable" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"> <tbody><tr> <td colspan="3"><b><a href="/wiki/Longueur_de_liaison" title="Longueur de liaison">Longueurs de liaisons</a> en pm<br />et <a href="/wiki/%C3%89nergie_de_liaison_(chimie)" title="Énergie de liaison (chimie)">énergies de liaisons</a> en kJ/mol.</b><br /><small>La longueur des liaisons peut être convertie en <a href="/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6m" title="Ångström">Å</a><br />en divisant par 100 (1 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr> = 100 <abbr class="abbr" title="picomètre">pm</abbr>).<br />Source<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite_crochet">[</span>8<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>.</small> </td></tr> <tr> <th>Liaison </th> <th>Longueur<br />(pm) </th> <th>Énergie<br />(kJ/mol) </th></tr> <tr> <th colspan="3">H — <a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">Hydrogène</a> </th></tr> <tr align="center"> <td>H–H</td> <td>74</td> <td>436 </td></tr> <tr align="center"> <td>H–C</td> <td>109</td> <td>413 </td></tr> <tr align="center"> <td>H–N</td> <td>101</td> <td>391 </td></tr> <tr align="center"> <td>H–O</td> <td>96</td> <td>366 </td></tr> <tr align="center"> <td>H–F</td> <td>92</td> <td>568 </td></tr> <tr align="center"> <td>H–Cl</td> <td>127</td> <td>432 </td></tr> <tr align="center"> <td>H–Br</td> <td>141</td> <td>366 </td></tr> <tr> <th colspan="3">C — <a href="/wiki/Carbone" title="Carbone">Carbone</a> </th></tr> <tr align="center"> <td>C–H</td> <td>109</td> <td>413 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–C</td> <td>154</td> <td>348 </td></tr> <tr align="center"> <td>C=C</td> <td>134</td> <td>614 </td></tr> <tr align="center"> <td>C≡C</td> <td>120</td> <td>839 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–N</td> <td>147</td> <td>308 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–O</td> <td>143</td> <td>360 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–F</td> <td>135</td> <td>488 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–Cl</td> <td>177</td> <td>330 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–Br</td> <td>194</td> <td>288 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–I</td> <td>214</td> <td>216 </td></tr> <tr align="center"> <td>C–S</td> <td>182</td> <td>272 </td></tr> <tr> <th colspan="3">N — <a href="/wiki/Azote" title="Azote">Azote</a> </th></tr> <tr align="center"> <td>N–H</td> <td>101</td> <td>391 </td></tr> <tr align="center"> <td>N–C</td> <td>147</td> <td>308 </td></tr> <tr align="center"> <td>N–N</td> <td>145</td> <td>170 </td></tr> <tr align="center"> <td>N≡N</td> <td>110</td> <td>945 </td></tr> <tr> <th colspan="3">O — <a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">Oxygène</a> </th></tr> <tr align="center"> <td>O–H</td> <td>96</td> <td>366 </td></tr> <tr align="center"> <td>O–C</td> <td>143</td> <td>360 </td></tr> <tr align="center"> <td>O–O</td> <td>148</td> <td>145 </td></tr> <tr align="center"> <td>O=O</td> <td>121</td> <td>498 </td></tr> <tr> <th colspan="3">F, Cl, Br, I — <a href="/wiki/Halog%C3%A8ne" title="Halogène">Halogènes</a> </th></tr> <tr align="center"> <td>F–H</td> <td>92</td> <td>568 </td></tr> <tr align="center"> <td>F–F</td> <td>142</td> <td>158 </td></tr> <tr align="center"> <td>F–C</td> <td>135</td> <td>488 </td></tr> <tr align="center"> <td>Cl–H</td> <td>127</td> <td>432 </td></tr> <tr align="center"> <td>Cl–C</td> <td>177</td> <td>330 </td></tr> <tr align="center"> <td>Cl–Cl</td> <td>199</td> <td>243 </td></tr> <tr align="center"> <td>Br–H</td> <td>141</td> <td>366 </td></tr> <tr align="center"> <td>Br–C</td> <td>194</td> <td>288 </td></tr> <tr align="center"> <td>Br–Br</td> <td>228</td> <td>193 </td></tr> <tr align="center"> <td>I–H</td> <td>161</td> <td>298 </td></tr> <tr align="center"> <td>I–C</td> <td>214</td> <td>216 </td></tr> <tr align="center"> <td>I–I</td> <td>267</td> <td>151 </td></tr> <tr> <th colspan="3">S — <a href="/wiki/Soufre" title="Soufre">Soufre</a> </th></tr> <tr align="center"> <td>C–S</td> <td>182</td> <td>272 </td></tr></tbody></table> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Repr%C3%A9sentation_des_mol%C3%A9cules" title="Représentation des molécules">Représentation des molécules</a>.</div></div> <p>Comme les atomes, les molécules et leurs orbitales sont tridimensionnels, il est difficile d'utiliser des techniques simples pour les représenter. Dans les <a href="/wiki/Formule_mol%C3%A9culaire" class="mw-redirect" title="Formule moléculaire">formules moléculaires</a>, la liaison chimique (orbitale liante) entre deux atomes est indiquée de différentes manières selon les nécessités. </p><p>Parfois, elle est totalement ignorée. Par exemple, en <a href="/wiki/Chimie_organique" title="Chimie organique">chimie organique</a>, les chimistes sont parfois intéressés par le <a href="/wiki/Groupe_fonctionnel" title="Groupe fonctionnel">groupe fonctionnel</a> de la molécule. Ainsi, selon la nécessité, la formule moléculaire de l'éthanol peut être écrite sur le papier : </p> <ul><li>selon la <a href="/wiki/Conformation" class="mw-redirect" title="Conformation">configuration</a> ;</li> <li>en trois dimensions ;</li> <li>en deux dimensions pleines ou en formule développée (indiquant toutes les liaisons sans se soucier des directions tridimensionnelles (forme 3D)). Exemple : <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Fichier:Ethanol-structure.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Ethanol-structure.svg/100px-Ethanol-structure.svg.png" decoding="async" width="100" height="61" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Ethanol-structure.svg/150px-Ethanol-structure.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Ethanol-structure.svg/200px-Ethanol-structure.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="313" /></a></span> ;</li> <li>en deux dimensions comprimées ou en <a href="/wiki/Formule_semi-d%C3%A9velopp%C3%A9e" title="Formule semi-développée">formule semi-développée</a> (les liaisons avec les atomes d'hydrogène sont comprimées : H-C-H donne CH<sub>2</sub>). Exemple : CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-OH ;</li> <li>en séparant le groupe fonctionnel du reste de la molécule. Exemple : C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH ;</li> <li>ou par constituants atomiques (formule brute). Exemple : C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O.</li></ul> <p>Parfois, même le <a href="/wiki/Nuage_d%27%C3%A9lectrons" title="Nuage d'électrons">nuage d'électrons</a> non liant est indiqué (avec les directions en deux dimensions approximative. Par exemple le carbone élémentaire : :<sub>.</sub><sup>'</sup>C<sub>.</sub><sup>'</sup> Certains chimistes indiquent aussi les orbitales ; par exemple, l'hypothétique anion ethane<sup>−4</sup> (<sub>\</sub><sup>/</sup>C=C<sub>/</sub><sup>\</sup> <sup>−4</sup>) indiquant la possibilité de formation de liaison. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Liaisons_chimiques_fortes">Liaisons chimiques fortes</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Liaisons chimiques fortes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Liaisons chimiques fortes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Ces liaisons chimiques sont des forces intramoléculaires qui maintiennent les atomes ensemble dans les molécules et les solides. Ces liaisons peuvent être simples, doubles ou triples c'est-à-dire que le nombre d'électrons participants (ou contenus dans l'orbitale de liaison) est de deux, quatre ou six. Un nombre pair d'électrons est habituel parce que les électrons appariés ont une énergie inférieure. En fait, des théories plus avancées sur les liaisons montrent que les liens ne sont pas toujours provoqués par un nombre entier d'électrons et, ce, dépendant de la distribution de ceux-ci dans chaque atome concerné dans la liaison. Par exemple, les carbones dans le <a href="/wiki/Benz%C3%A8ne" title="Benzène">benzène</a> sont liés l'un à l'autre par environ <span class="nowrap">1,5 liaison</span> et les deux atomes dans l'<a href="/wiki/Oxyde_nitrique" class="mw-redirect" title="Oxyde nitrique">oxyde nitrique</a> NO sont connectés par environ <span class="nowrap">2,5 liaisons</span>. Des liaisons quadruples ne sont pas impossibles mais sont très rares. </p><p>Le type de liaison dépend de la différence d'<a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">électronégativité</a> et de la distribution des orbitales possibles dans les atomes liés. Plus l'électronégativité est importante, plus l'électron est attiré par un atome particulier et plus la liaison a un caractère <a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">ionique</a>. Si l'électronégativité est faible, la liaison est <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">covalente</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_covalente">Liaison covalente</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Liaison covalente" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Liaison covalente"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Articles détaillés : <a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">Liaison covalente</a> et <a href="/wiki/Polarit%C3%A9_(chimie)#Polarité_d'une_liaison" title="Polarité (chimie)">Polarité</a>.</div></div> <p>La liaison covalente est l'interaction entre les atomes d'une molécule. Cette liaison peut être non polarisée, si les atomes ont pratiquement la même électronégativité, ou polarisée si la différence entre leurs électronégativités reste inférieure à 1,7 (valeur conventionnelle). Au-delà de cette valeur, l'interaction est dite ionique. Une liaison covalente (polarisée ou non) peut être simple, double ou triple. </p> <ul><li>Dans le modèle de Lewis, ces liaisons sont représentées respectivement par un, deux ou trois traits. <ul><li>Exemple de liaison covalente non polaire : Cl-Cl, C-H, C=C.</li> <li>Exemple de liaison covalente polarisée : H-Cl, C-N, C=O.</li></ul></li> <li>Dans le modèle des orbitales moléculaires, ces liaisons sont décrites par des recouvrements de fonctions appelées « orbitales atomiques » (OA). Ces recouvrements se traduisent mathématiquement par des combinaisons linéaires de ces OA pour former des orbitales moléculaires (OM). Ces dernières sont solutions de l'<a href="/wiki/%C3%89quation_de_Schr%C3%B6dinger" title="Équation de Schrödinger">équation de Schrödinger</a> relative à cette molécule.</li></ul> <p>Voir les articles <a href="/wiki/Liaison_%CF%83" title="Liaison σ">Liaison σ</a> et <a href="/wiki/Liaison_%CF%80" title="Liaison π">Liaison π</a> pour l'explication <a href="/wiki/Combinaison_lin%C3%A9aire_d%27orbitales_atomiques" title="Combinaison linéaire d'orbitales atomiques">CLOA</a> habituelle des liaisons non polaires. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_covalente_coordinative">Liaison covalente coordinative</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Liaison covalente coordinative" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Liaison covalente coordinative"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Liaison_covalente_de_coordination" title="Liaison covalente de coordination">Liaison covalente de coordination</a>.</div></div> <p>La liaison covalente coordinative est une liaison spéciale dans laquelle les électrons de liaison proviennent d'un seul des atomes, mais sont approximativement partagés également par les deux dans une orbitale. Cette configuration est différente d'une liaison ionique avec faible différence d'électronégativité. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Liaisons_chimiques_délocalisées"><span id="Liaisons_chimiques_d.C3.A9localis.C3.A9es"></span>Liaisons chimiques délocalisées</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Liaisons chimiques délocalisées" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Liaisons chimiques délocalisées"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Il existe différentes situations pour lesquelles le modèle de Lewis avec mise en commun d'un doublet d'électron n'est pas pertinent. C'est le cas des molécules possédant des électrons délocalisés ou encore le cas de la liaison métallique. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Formes_de_résonance"><span id="Formes_de_r.C3.A9sonance"></span>Formes de résonance</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Formes de résonance" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Formes de résonance"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Certaines molécules et certains ions sont mal représentés par une formule de Lewis, et leurs propriétés ne sont pas celles attendues au regard de la formule de Lewis. C'est le cas, en <a href="/wiki/Chimie_organique" title="Chimie organique">chimie organique</a>, du <a href="/wiki/Buta-1,3-di%C3%A8ne" title="Buta-1,3-diène">butadiène</a> CH<sub>2</sub>=CH-CH=CH<sub>2</sub> pour lequel les longueurs de liaisons C-C et C=C ne correspondent pas à ces mêmes liaisons dans l'<a href="/wiki/%C3%89thane" title="Éthane">éthane</a> et dans l'<a href="/wiki/%C3%89thyl%C3%A8ne" title="Éthylène">éthylène</a>. C'est aussi le cas, en <a href="/wiki/Chimie_inorganique" class="mw-redirect" title="Chimie inorganique">chimie inorganique</a>, de l'ion <a href="/wiki/Sulfate" title="Sulfate">sulfate</a> SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> qui contient deux liaisons S=O et deux liaisons S-O<sup>−</sup> alors que les quatre liaisons s'avèrent être identiques. </p> <ul><li>Dans le modèle de Lewis, il est nécessaire d'écrire plusieurs représentations (appelées « formes de <a href="/wiki/M%C3%A9som%C3%A9rie" title="Mésomérie">résonances</a> »).</li> <li>Le modèle des orbitales moléculaires rend compte de ces phénomènes ; les calculs montrent que les niveaux d'énergie des OM font apparaître des stabilités dues à la résonance ; ils font apparaître une répartition de charges (non entière) ne correspondant pas à celle prévues par le modèle de Lewis.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_aromatique">Liaison aromatique</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Liaison aromatique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Liaison aromatique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Hydrocarbure_aromatique" title="Hydrocarbure aromatique">Hydrocarbure aromatique</a>.</div></div> <p>Dans le cas de molécules respectant la <a href="/wiki/R%C3%A8gle_de_H%C3%BCckel" title="Règle de Hückel">règle de Hückel</a> (molécule cyclique possédant 4<i>n</i> + 2 électrons délocalisés sur tout le cycle), la structure présente non seulement une stabilité correspondant à l'existence de plusieurs formes de résonance, mais aussi une stabilité supplémentaire appelée « <a href="/wiki/Aromaticit%C3%A9" title="Aromaticité">aromaticité</a> ». </p><p>C'est le cas du <a href="/wiki/Benz%C3%A8ne" title="Benzène">benzène</a>, possédant six électrons délocalisés sur tout le cycle. Il s'agit des six électrons représentés par les trois doubles liaisons du modèle de Lewis. Les six liaisons du cycle ont même longueur alors que la formule de Lewis prévoit que les trois liaisons C-C sont plus longues que les trois liaisons C=C. Historiquement, les chimistes ont pu constater ce phénomène avec les <a href="/wiki/Dichlorobenz%C3%A8ne" title="Dichlorobenzène">dichlorobenzènes</a>. En considérant la formule de Lewis, il devrait exister deux ortho-dichlorobenzènes (les deux atomes de chlore étant portés soit par une liaison C=C, soit par une liaison C-C) alors qu'expérimentalement, un seul ortho-dichlorobenzène avait été observé. </p> <ul><li>Dans le modèle de Lewis, il est préférable de représenter le benzène avec un cercle plutôt qu'avec des liaisons simples et doubles pour constituer le cycle.</li> <li>Dans le modèle des OM, le calcul fait apparaître une grande stabilité des OM liantes.</li></ul> <p>Dans le cas de <a href="/wiki/Compos%C3%A9_aromatique_h%C3%A9t%C3%A9rocyclique" class="mw-redirect" title="Composé aromatique hétérocyclique">composé aromatique hétérocyclique</a> et de benzène substitué, les différences d'électronégativité des parties de l'anneau influencent le comportement chimique qui sinon serait équivalent. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_métallique"><span id="Liaison_m.C3.A9tallique"></span>Liaison métallique</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Liaison métallique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Liaison métallique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Liaison_m%C3%A9tallique" title="Liaison métallique">Liaison métallique</a>.</div></div> <p>Le maintien en contact des atomes au sein d'un métal s'interprète suivant plusieurs modèles. </p> <ul><li>Le modèle le plus simple considère que le métal est constitué non pas d'atomes M, mais de cations M<sup>+</sup> ayant mis en commun chacun un électron. C'est cette mise en commun, avec une délocalisation sur tout le cristal métallique, qui rend compte de la stabilité du cristal.</li> <li>La théorie des bandes utilise la théorie plus élaborée des orbitales atomiques. On peut comprendre cette théorie en considérant : <ul><li>dans un premier temps la molécule Li<sub>2</sub> décrite par le recouvrement des orbitales atomiques 2s de chaque <a href="/wiki/Lithium" title="Lithium">lithium</a>. Il se forme ainsi une OM liante et une OM antiliante. Chaque <span class="nowrap">électron 2s</span> se retrouve dans l'OM liante, d'où une stabilité de l'édifice ;</li> <li>dans un second temps, on considère la molécule Li<sub>3</sub> où trois OA 2s sont mises en commun. Il se forme trois OM, avec les mêmes conclusions que pour Li<sub>2</sub> ;</li> <li>enfin, avec la molécule Li<sub><i>n</i></sub>, <i>n</i> très grand, il se forme <i>n</i>/2 OM liantes et <i>n</i>/2 OM antiliantes. Ces groupes d'OM étant en très grand nombre dans un espace énergétique limité, elles forment une bande d'OM liantes et une bande d'OM antiliantes.</li></ul></li></ul> <p>Cette théorie explique non seulement la stabilité du cristal métallique, mais également le pouvoir conducteur électrique du métal, les électrons se déplaçant dans les bandes délocalisées sur tout le cristal. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Liaisons_intermoléculaires"><span id="Liaisons_intermol.C3.A9culaires"></span>Liaisons intermoléculaires</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Liaisons intermoléculaires" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Liaisons intermoléculaires"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les liaisons intermoléculaires sont aussi connues sous les noms de <i>liaisons faibles</i> ou de <i>liaisons secondaires</i>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_hydrogène"><span id="Liaison_hydrog.C3.A8ne"></span>Liaison hydrogène</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Liaison hydrogène" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Liaison hydrogène"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Liaison_hydrog%C3%A8ne" title="Liaison hydrogène">Liaison hydrogène</a>.</div></div> <p>La liaison hydrogène (<b>HB</b>) ou pont hydrogène est une liaison de faible intensité qui relie les molécules. Elle implique un atome d'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a> et un atome assez électronégatif (comme l'oxygène par exemple). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaisons_ioniques">Liaisons ioniques</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Liaisons ioniques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Liaisons ioniques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">Liaison ionique</a>.</div></div> <p>La liaison ionique est un type d'interaction électrostatique entre des atomes qui ont une différence d'électronégativité suffisamment importante pour qu'ils soient considérés comme des ions (par exemple la liaison entre Na<sup>+</sup> et Cl<sup>−</sup> au sein d'un cristal ionique). La différence d'électronégativité entre les atomes correspondant est supérieure à 1,7<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite_crochet">[</span>9<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> (cette limite est conventionnelle ; pour cet exemple, χ(Na) = 0,93 et χ(Cl) = 3,16). Cette interaction est considérée comme forte. </p><p>La liaison ionique se produit couramment dans les <a href="/wiki/Sel_(chimie)" title="Sel (chimie)">sels métalliques</a> tels que le <a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">chlorure de sodium</a> (sel de table). Une caractéristique typique des liaisons ioniques est que les espèces se forment en cristaux ioniques, dans lesquels aucun ion n'est spécifiquement apparié avec un seul autre ion dans une liaison directionnelle spécifique. Au contraire, chaque espèce d'ion est entourée d'ions de charge opposée, et l'espacement entre elle et chacun des ions de charge opposée à proximité est le même pour tous les atomes environnants du même type. Il n'est donc plus possible d'associer un ion à un autre atome ionisé spécifique à proximité. Il s'agit d'une situation différente de celle des cristaux covalents, où les liaisons covalentes entre des atomes spécifiques sont encore perceptibles à partir des distances plus courtes qui les séparent, mesurées par des techniques telles que <a href="/wiki/Cristallographie_aux_rayons_X" title="Cristallographie aux rayons X">la diffraction des rayons X.</a> </p><p>Les cristaux ioniques peuvent contenir un mélange d'espèces covalentes et ioniques, comme des sels d'acides complexes tels que le cyanure de sodium, NaCN. La diffraction des <span class="nowrap">rayons X</span> montre que dans NaCN, par exemple, les liaisons entre les <a href="/wiki/Cation" title="Cation">cations</a> sodium (Na <sup>+</sup>) et les <a href="/wiki/Anion" title="Anion">anions</a> cyanure (CN <sup>−</sup>) sont <i>ioniques</i>, sans ion sodium associé à un cyanure particulier. Cependant, les liaisons entre les atomes C et N dans le cyanure sont covalentes, de sorte que chaque carbone est fortement lié à <i>un seul</i> azote, dont il est physiquement beaucoup plus proche qu'il ne l'est des autres carbones ou azotes dans un cristal de cyanure de sodium. </p><p>Lorsque de tels cristaux sont fondus dans des liquides, les liaisons ioniques sont rompues en premier car elles ne sont pas directionnelles et permettent aux espèces chargées de se déplacer librement. De même, lorsque de tels sels se dissolvent dans l'eau, les liaisons ioniques sont généralement rompues par l'interaction avec l'eau, mais les liaisons covalentes continuent de tenir. Par exemple, en solution, les ions cyanure, toujours liés ensemble comme des ions CN <sup>−</sup> simples, se déplacent indépendamment à travers la solution, comme le font les ions sodium Na <sup>+</sup>. Dans l'eau, les ions chargés se séparent car chacun d'eux est plus fortement attiré par un certain nombre de molécules d'eau que les uns par les autres. L'attraction entre les ions et les molécules d'eau dans de telles solutions est due à un type de liaison chimique faible de type <a href="/wiki/Force_intermol%C3%A9culaire" title="Force intermoléculaire">dipôle-dipôle</a>. Dans les composés ioniques fondus, les ions continuent à être attirés les uns vers les autres, mais pas de manière ordonnée ou cristalline. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_halogène"><span id="Liaison_halog.C3.A8ne"></span>Liaison halogène</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Liaison halogène" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Liaison halogène"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Liaison_halog%C3%A8ne" title="Liaison halogène">Liaison halogène</a>.</div></div> <p>La liaison halogène (<b>XB</b>) est une liaison de faible intensité qui peut se former entre un atome d'<a href="/wiki/Halog%C3%A8ne" title="Halogène">halogène</a> déficient en <a href="/wiki/Densit%C3%A9_%C3%A9lectronique" title="Densité électronique">densité électronique</a> (<a href="/wiki/Acide_de_Lewis" title="Acide de Lewis">acide de Lewis</a>) (<a href="/wiki/Iode" title="Iode">I</a> > <a href="/wiki/Brome" title="Brome">Br</a> > <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Cl</a> > <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">F</a>) et un autre atome riche en électron (<a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a> = <a href="/wiki/Azote" title="Azote">N</a> > <a href="/wiki/Soufre" title="Soufre">S</a>) (<a href="/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis">base de Lewis</a>). On trouve un grand nombre d'exemples de liaisons halogènes dans les systèmes biologiques. Par exemple, l'interaction entre la <a href="/wiki/Thyroxine" title="Thyroxine">thyroxine</a> et son récepteur est du type <a href="/wiki/Liaison_halog%C3%A8ne" title="Liaison halogène">liaison halogène</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liaison_de_van_der_Waals">Liaison de van der Waals</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Liaison de van der Waals" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Liaison de van der Waals"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Force_de_van_der_Waals" title="Force de van der Waals">Force de van der Waals</a>.</div></div> <p>La liaison de van der Waals est une interaction de faible intensité entre atomes, molécules, ou une molécule et un cristal. Elle est due aux interactions entre les <a href="/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrique" title="Dipôle électrique">moments dipolaires électriques</a> des deux atomes mis en jeu. Aucun électron n'est mis en commun entre les deux atomes. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Interactions_entre_cations_et_liaisons_pi">Interactions entre cations et liaisons pi</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Interactions entre cations et liaisons pi" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Interactions entre cations et liaisons pi"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Article détaillé : <a href="/wiki/Liaison_%CF%80" title="Liaison π">Liaison π</a>.</div></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Électrons_dans_les_liaisons_chimiques"><span id=".C3.89lectrons_dans_les_liaisons_chimiques"></span>Électrons dans les liaisons chimiques</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Électrons dans les liaisons chimiques" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Électrons dans les liaisons chimiques"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Il existe trois types de liaisons chimiques : ce sont les liaisons simples, les liaisons doubles et les liaisons triples. En effet, Le type d'une liaison chimique dépend du nombre d'électrons partagé entre les atomes liés : </p> <ul><li>les liaisons simples comportent deux électrons partagés ;</li> <li>les liaisons doubles comportent quatre électrons partagés ;</li> <li>les liaisons triples comportent six électrons partagés.</li></ul> <p>Ce nombre d'électrons partagés entre les atomes dépend de la <a href="/wiki/Structure_%C3%A9lectronique" class="mw-redirect" title="Structure électronique">structure électronique</a> de ces atomes et donc, des règles de l'<a href="/wiki/R%C3%A8gle_de_l%27octet" title="Règle de l'octet">octet</a> et du <a href="/wiki/R%C3%A8gle_du_duet" title="Règle du duet">duet</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références"><span id="Notes_et_r.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Notes et références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Notes et références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-1">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="N.J.2019"><span class="ouvrage" id="Callaerts_N.Dehon_J.2019">Callaerts N. et Dehon J., « <cite style="font-style:normal">La liaison chimique au gré des courants épistémologiques</cite> », <i>Chimie Nouvelle</i>, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 131,‎ <time class="nowrap" datetime="2019-11" data-sort-value="2019-11">novembre 2019</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 19 <small style="line-height:1em;">(<a rel="nofollow" class="external text" href="http://chimienouvelle.be/CN131/Article%20CALLAERTS.pdf">lire en ligne</a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=La+liaison+chimique+au+gr%C3%A9+des+courants+%C3%A9pist%C3%A9mologiques&rft.jtitle=Chimie+Nouvelle&rft.issue=131&rft.aulast=N.&rft.aufirst=Callaerts&rft.au=Dehon+J.&rft.date=2019-11&rft.pages=19&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ALiaison+chimique"></span></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Pauling1960"><span class="ouvrage" id="Linus_Pauling1960">Linus <span class="nom_auteur">Pauling</span>, <cite class="italique">The Nature of the Chemical Bond</cite>, Cornell University Press, <time>1960</time>, 5–10 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0-8014-0333-0" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0-8014-0333-0"><span class="nowrap">978-0-8014-0333-0</span></a>, <a href="/wiki/Online_Computer_Library_Center" title="Online Computer Library Center">OCLC</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/fr/title/17518275">17518275</a></span>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=The+Nature+of+the+Chemical+Bond&rft.pub=Cornell+University+Press&rft.aulast=Pauling&rft.aufirst=Linus&rft.date=1960&rft.tpages=5%E2%80%9310&rft.isbn=978-0-8014-0333-0&rft_id=info%3Aoclcnum%2F17518275&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ALiaison+chimique"></span></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-3">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="DeKock1987"><span class="ouvrage" id="Roger_L._DeKock1987"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Roger L. <span class="nom_auteur">DeKock</span>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">The chemical bond</cite> », <i><span class="lang-en" lang="en">Journal of Chemical Education</span></i>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 64, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 11,‎ <time class="nowrap" datetime="1987-11-01" data-sort-value="1987-11-01"><abbr class="abbr" title="premier">1<sup>er</sup></abbr> novembre 1987</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 934 <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <span class="plainlinks noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/0021-9584">0021-9584</a></span>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021/ed064p934">10.1021/ed064p934</a></span>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ed064p934">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-12-19" data-sort-value="2019-12-19">19 décembre 2019</time>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=The+chemical+bond&rft.jtitle=Journal+of+Chemical+Education&rft.issue=11&rft.aulast=DeKock&rft.aufirst=Roger+L.&rft.date=1987-11-01&rft.volume=64&rft.pages=934&rft.issn=0021-9584&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fed064p934&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ALiaison+chimique"></span></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-4">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="TsaparlisPappaByers2018"><span class="ouvrage" id="Georgios_TsaparlisEleni_T._PappaBill_Byers2018"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Georgios <span class="nom_auteur">Tsaparlis</span>, Eleni T. <span class="nom_auteur">Pappa</span> et Bill <span class="nom_auteur">Byers</span>, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Teaching and learning chemical bonding: research-based evidence for misconceptions and conceptual difficulties experienced by students in upper secondary schools and the effect of an enriched text</cite> », <i><span class="lang-en" lang="en">Chemistry Education Research and Practice</span></i>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 19, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 4,‎ <time class="nowrap" datetime="2018-10-02" data-sort-value="2018-10-02">2 octobre 2018</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">1253–1269</span> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <span class="plainlinks noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/1756-1108">1756-1108</a></span>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1039/C8RP00035B">10.1039/C8RP00035B</a></span>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2018/rp/c8rp00035b">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-12-19" data-sort-value="2019-12-19">19 décembre 2019</time>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Teaching+and+learning+chemical+bonding%3A+research-based+evidence+for+misconceptions+and+conceptual+difficulties+experienced+by+students+in+upper+secondary+schools+and+the+effect+of+an+enriched+text&rft.jtitle=Chemistry+Education+Research+and+Practice&rft.issue=4&rft.aulast=Tsaparlis&rft.aufirst=Georgios&rft.au=Pappa%2C+Eleni+T.&rft.au=Byers%2C+Bill&rft.date=2018-10-02&rft.volume=19&rft.pages=1253%E2%80%931269&rft.issn=1756-1108&rft_id=info%3Adoi%2F10.1039%2FC8RP00035B&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ALiaison+chimique"></span></span></span>.</span> </li> <li id="cite_note-Pannetier309-5"><span class="mw-cite-backlink noprint">↑ <sup><a href="#cite_ref-Pannetier309_5-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Pannetier309_5-1">b</a></sup> </span><span class="reference-text">Pannetier G. (1969), <i>Chimie physique générale. Atomistique, liaisons chimiques et structures moléculaires</i>, Éd. Masson, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 309.</span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-6">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr" title="Ibidem (« au même endroit »)"><i>Ibid.</i></abbr>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 310.</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-7">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Anatoly A. Svidzinsky <i><abbr class="abbr" title="et alii (« et d’autres »)" lang="la">et al.</abbr></i>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.pnas.org/cgi/reprint/0505778102v1.pdf"><i>Bohr’s 1913 molecular model revisited</i></a> <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr>, PNAS, 23 août 2005, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 102, <abbr class="abbr" title="numéro">n<sup>o</sup></abbr> 34, 11985–11988, <small class="plainlinks noarchive"><a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1073%2Fpnas.0505778102">10.1073/pnas.0505778102</a></small>.</span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-8">↑</a> </span><span class="reference-text"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html"><i>Bondlengths and Bond Energies</i></a>, sur <i>science.uwaterloo.ca</i>.</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-9">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="AtkinsJones1997"><span class="ouvrage" id="Peter_AtkinsLoretta_Jones1997"><a href="/wiki/Peter_William_Atkins" title="Peter William Atkins">Peter <span class="nom_auteur">Atkins</span></a> et Loretta Jones, <cite class="italique">Chemistry: Molecules, Matter and Change</cite>, New York, W.H. Freeman & Co., <time>1997</time>, 294–295 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0-7167-3107-8" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0-7167-3107-8"><span class="nowrap">978-0-7167-3107-8</span></a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Chemistry%3A+Molecules%2C+Matter+and+Change&rft.place=New+York&rft.pub=W.H.+Freeman+%26+Co.&rft.aulast=Atkins&rft.aufirst=Peter&rft.au=Loretta+Jones&rft.date=1997&rft.tpages=294%E2%80%93295&rft.isbn=978-0-7167-3107-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ALiaison+chimique"></span></span></span>.</span> </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> <p class="titre">Sur les autres projets Wikimedia :</p> <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="wiktionary"><a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/liaison_chimique" class="extiw" title="wikt:liaison chimique">liaison chimique</a>, <span class="nowrap">sur le <span class="project">Wiktionnaire</span></span></li> </ul> </div> <div class="noprint boite-grise boite-a-droite" style="text-align:left;"> <div style="float:left;"><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Circle-icons-frames.svg/45px-Circle-icons-frames.svg.png" decoding="async" width="45" height="45" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Circle-icons-frames.svg/68px-Circle-icons-frames.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Circle-icons-frames.svg/90px-Circle-icons-frames.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></span></span></div> <div style="margin-left:60px;">Une <a href="/wiki/Aide:Cat%C3%A9gorie" title="Aide:Catégorie">catégorie</a> est consacrée à ce sujet : <i><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Liaison_chimique" title="Catégorie:Liaison chimique">Liaison chimique</a></i>.</div> <div style="clear:left;"></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">Composé chimique</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">Liaison covalente</a> : <ul><li><a href="/wiki/Liaison_%CF%80" title="Liaison π">liaison <span class="texhtml">π</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%CF%83" title="Liaison σ">liaison <span class="texhtml">σ</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_osidique" title="Liaison osidique">liaison osidique</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_un_%C3%A9lectron" title="Liaison à un électron">Liaison à un électron</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_trois_centres_et_deux_%C3%A9lectrons" title="Liaison à trois centres et deux électrons">Liaison à trois centres et deux électrons</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Liaison_%C3%A0_trois_%C3%A9lectrons&action=edit&redlink=1" class="new" title="Liaison à trois électrons (page inexistante)">Liaison à trois électrons</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_trois_centres_et_quatre_%C3%A9lectrons" title="Liaison à trois centres et quatre électrons">Liaison à trois centres et quatre électrons</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_hydrog%C3%A8ne" title="Liaison hydrogène">Liaison hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_halog%C3%A8ne" title="Liaison halogène">Liaison halogène</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">Liaison ionique</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_m%C3%A9tallique" title="Liaison métallique">Liaison métallique</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_de_van_der_Waals" class="mw-redirect" title="Liaison de van der Waals">Liaison de van der Waals</a></li> <li><a href="/wiki/Interaction_agostique" title="Interaction agostique">Interaction agostique</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89nergie_de_liaison_(chimie)" title="Énergie de liaison (chimie)">Énergie de liaison</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Liaison_chimique&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Liens externes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p class="mw-empty-elt"> </p> <ul><li class="mw-empty-elt"></li> <li><span class="liste-horizontale noarchive"><span class="wd_identifiers">Ressource relative à la santé<span class="noprint wikidata-linkback skin-invert"><span class="mw-valign-baseline noviewer" typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q44424?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></span></span></span> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wikiskripta.eu/index.php?curid=55218"><span class="lang-cs" lang="cs">WikiSkripta</span></a></li> </ul></span> </li> <li><div class="liste-horizontale"><span class="wd_identifiers">Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes<span class="noprint wikidata-linkback skin-invert"><span class="mw-valign-baseline noviewer" typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q44424?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></span></span></span> : <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/chemical-bonding"><i>Britannica</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://denstoredanske.lex.dk//kemisk_binding/"><i>Den Store Danske Encyklopædi</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0153100.xml"><i>Gran Enciclopèdia Catalana</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.larousse.fr/encyclopedie/divers/liaison_chimique/65714"><i>Larousse</i></a></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.universalis.fr/encyclopedie/liaisons-chimiques-vue-d-ensemble/"><i>Universalis</i></a></li> </ul></div></li> <li><div class="liste-horizontale"><span class="wd_identifiers"><a href="/wiki/Autorit%C3%A9_(sciences_de_l%27information)" title="Autorité (sciences de l'information)">Notices d'autorité</a><span class="noprint wikidata-linkback skin-invert"><span class="mw-valign-baseline noviewer" typeof="mw:File"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q44424?uselang=fr#identifiers" title="Voir et modifier les données sur Wikidata"><img alt="Voir et modifier les données sur Wikidata" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/10px-Blue_pencil.svg.png" decoding="async" width="10" height="10" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/15px-Blue_pencil.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Blue_pencil.svg/20px-Blue_pencil.svg.png 2x" data-file-width="600" data-file-height="600" /></a></span></span></span> : <ul><li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://id.loc.gov/authorities/sh85022892">LCCN</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://d-nb.info/gnd/4009843-6">GND</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00564418">Japon</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007284925105171">Israël</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://aut.nkp.cz/ph297137">Tchéquie</a></span></li> <li><span class="nowrap uid noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://kopkatalogs.lv/F/?func=direct&local_base=lnc10&doc_number=000106762">Lettonie</a></span></li> </ul></div></li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lachimie.net">Outil didactique pour l'apprentissage de la chimie</a>, sur <i>lachimie.net</i></li></ul> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Liaisons_chimiques" title="Modèle:Palette Liaisons chimiques"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Liaisons_chimiques&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a class="mw-selflink selflink">Liaisons chimiques</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px"><a href="/wiki/Force_intramol%C3%A9culaire" title="Force intramoléculaire">Intramoléculaire<br />(« forte »)</a></th> <td class="navbox-list" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:130px"><a href="/wiki/Liaison_covalente" title="Liaison covalente">Liaisons covalentes</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=";background:#ECECFF; text-align:left;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Liaison_%CF%83" title="Liaison σ">Liaison <span class="texhtml">σ</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%CF%80" title="Liaison π">Liaison <span class="texhtml">π</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%CE%B4" title="Liaison δ">Liaison <span class="texhtml">δ</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%CF%86" title="Liaison φ">Liaison <span class="texhtml">φ</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_double" title="Liaison double">Liaison double</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_triple" title="Liaison triple">Liaison triple</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_quadruple" title="Liaison quadruple">Liaison quadruple</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_quintuple" title="Liaison quintuple">Liaison quintuple</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_sextuple" title="Liaison sextuple">Liaison sextuple</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_trois_centres_et_deux_%C3%A9lectrons" title="Liaison à trois centres et deux électrons">3c–2e</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_trois_centres_et_quatre_%C3%A9lectrons" title="Liaison à trois centres et quatre électrons">3c–4e</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_%C3%A0_quatre_centres_et_deux_%C3%A9lectrons" title="Liaison à quatre centres et deux électrons">4c–2e</a></li> <li><a href="/wiki/Interaction_agostique" title="Interaction agostique">Liaison agostique</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_banane" title="Liaison banane">Liaison banane</a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_covalente_de_coordination" title="Liaison covalente de coordination">Liaison covalente de coordination</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9trocoordination_%CF%80" title="Rétrocoordination π">Rétro-donation</a></li> <li><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_conjugu%C3%A9" title="Système conjugué">Conjugaison</a></li> <li><a href="/wiki/Hyperconjugaison" title="Hyperconjugaison">Hyperconjugaison</a></li> <li><a href="/wiki/Aromaticit%C3%A9" title="Aromaticité">Aromaticité</a></li> <li><a href="/wiki/Hapticit%C3%A9" title="Hapticité">Hapticité</a></li> <li><a href="/wiki/Orbitale_antiliante" title="Orbitale antiliante">Orbitale antiliante</a></li> <li><a href="/wiki/Pont_disulfure" title="Pont disulfure">Pont disulfure</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:130px"><a href="/wiki/Liaison_ionique" title="Liaison ionique">Liaisons ioniques</a></th> <td class="navbox-list" style=";background:#ECECFF; text-align:left;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Interaction_cation%E2%80%93%CF%80&action=edit&redlink=1" class="new" title="Interaction cation–π (page inexistante)">Liaison cation–π</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Cation%E2%80%93pi_interaction" class="extiw" title="en:Cation–pi interaction"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Cation–pi interaction »">(en)</span></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pont_salin_(prot%C3%A9ine_et_supramol%C3%A9cule)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pont salin (protéine et supramolécule) (page inexistante)">Pont salin</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Salt_bridge_(protein_and_supramolecular)" class="extiw" title="en:Salt bridge (protein and supramolecular)"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Salt bridge (protein and supramolecular) »">(en)</span></a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:130px"><a href="/wiki/Liaison_m%C3%A9tallique" title="Liaison métallique">Liaisons métalliques</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=";background:#ECECFF; text-align:left;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Aromaticit%C3%A9_m%C3%A9tallique" title="Aromaticité métallique">Aromaticité métallique</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px"><a href="/wiki/Force_intermol%C3%A9culaire" title="Force intermoléculaire">Intermoléculaire<br />(« faible »)</a></th> <td class="navbox-list" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:130px"><a href="/wiki/Liaison_hydrog%C3%A8ne" title="Liaison hydrogène">Liaison hydrogène</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=";background:#ECECFF; text-align:left;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Liaison_dihydrog%C3%A8ne" title="Liaison dihydrogène">Liaison dihydrogène</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Complexe_dihydrog%C3%A8ne&action=edit&redlink=1" class="new" title="Complexe dihydrogène (page inexistante)">Complexe dihydrogène</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Liaison_hydrog%C3%A8ne_%C3%A0_faible_barri%C3%A8re&action=edit&redlink=1" class="new" title="Liaison hydrogène à faible barrière (page inexistante)">Liaison hydrogène à faible barrière</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Low-barrier_hydrogen_bond" class="extiw" title="en:Low-barrier hydrogen bond"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Low-barrier hydrogen bond »">(en)</span></a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Liaison_hydrog%C3%A8ne_sym%C3%A9trique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Liaison hydrogène symétrique (page inexistante)">Liaison hydrogène symétrique</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Symmetric_hydrogen_bond" class="extiw" title="en:Symmetric hydrogen bond"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Symmetric hydrogen bond »">(en)</span></a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:130px">Autre <a href="/wiki/Interaction_non_covalente" title="Interaction non covalente">non covalente</a></th> <td class="navbox-list" style=";background:#ECECFF; text-align:left;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Force_de_van_der_Waals" title="Force de van der Waals">Force de van der Waals</a> <ul><li><a href="/wiki/Forces_de_London" title="Forces de London">Force de London</a></li> <li><a href="/wiki/Forces_de_Debye" title="Forces de Debye">Force de Debye</a></li> <li><a href="/wiki/Forces_de_Keesom" title="Forces de Keesom">Force de Keesom</a></li></ul></li> <li><a href="/w/index.php?title=Liaison_m%C3%A9canique_(chimie)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Liaison mécanique (chimie) (page inexistante)">Liaison mécanique</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Mechanically_interlocked_molecular_architectures" class="extiw" title="en:Mechanically interlocked molecular architectures"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Mechanically interlocked molecular architectures »">(en)</span></a></li> <li><a href="/wiki/Liaison_halog%C3%A8ne" title="Liaison halogène">Liaison halogène</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Aurophilie&action=edit&redlink=1" class="new" title="Aurophilie (page inexistante)">Aurophilie</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity" class="extiw" title="en:Aurophilicity"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Aurophilicity »">(en)</span></a></li> <li><a href="/wiki/Intercalation_(chimie)" title="Intercalation (chimie)">Intercalation</a></li> <li><a href="/wiki/Empilement_Pi" title="Empilement Pi">Empilage</a></li> <li><a href="/wiki/Force_entropique" title="Force entropique">Force entropique</a></li> <li><a href="/wiki/Polarit%C3%A9_(chimie)" title="Polarité (chimie)">Polarité</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:100px"><a href="/wiki/Clivage_(chimie)" title="Clivage (chimie)">Clivage</a><br /></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/H%C3%A9t%C3%A9rolyse" title="Hétérolyse">Hétérolyse</a></li> <li><a href="/wiki/Homolyse" title="Homolyse">Homolyse</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a></span> </span></li> <li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Physique" title="Portail de la physique"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Circle-icons-physics-logo.svg/24px-Circle-icons-physics-logo.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Circle-icons-physics-logo.svg/36px-Circle-icons-physics-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Circle-icons-physics-logo.svg/48px-Circle-icons-physics-logo.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Physique" title="Portail:Physique">Portail de la physique</a></span> </span></li> <li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:Mat%C3%A9riaux" title="Portail des sciences des matériaux"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/24px-Circle-icons-material-logo.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/36px-Circle-icons-material-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c8/Circle-icons-material-logo.svg/48px-Circle-icons-material-logo.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:Mat%C3%A9riaux" title="Portail:Matériaux">Portail des sciences des matériaux</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Liaison_chimique&oldid=220147918">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Liaison_chimique&oldid=220147918</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégorie</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Liaison_chimique" title="Catégorie:Liaison chimique">Liaison chimique</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_au_contenu_%C3%A9vasif" title="Catégorie:Article au contenu évasif">Article au contenu évasif</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P3471" title="Catégorie:Page utilisant P3471">Page utilisant P3471</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_bases_externes" title="Catégorie:Page pointant vers des bases externes">Page pointant vers des bases externes</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_bases_relatives_%C3%A0_la_sant%C3%A9" title="Catégorie:Page pointant vers des bases relatives à la santé">Page pointant vers des bases relatives à la santé</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P1417" title="Catégorie:Page utilisant P1417">Page utilisant P1417</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P8313" title="Catégorie:Page utilisant P8313">Page utilisant P8313</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P1296" title="Catégorie:Page utilisant P1296">Page utilisant P1296</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P6058" title="Catégorie:Page utilisant P6058">Page utilisant P6058</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_utilisant_P3219" title="Catégorie:Page utilisant P3219">Page utilisant P3219</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Page_pointant_vers_des_dictionnaires_ou_encyclop%C3%A9dies_g%C3%A9n%C3%A9ralistes" title="Catégorie:Page pointant vers des dictionnaires ou encyclopédies généralistes">Page pointant vers des dictionnaires ou encyclopédies généralistes</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_de_Wikip%C3%A9dia_avec_notice_d%27autorit%C3%A9" title="Catégorie:Article de Wikipédia avec notice d'autorité">Article de Wikipédia avec notice d'autorité</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_contenant_un_appel_%C3%A0_traduction_en_anglais" title="Catégorie:Article contenant un appel à traduction en anglais">Article contenant un appel à traduction en anglais</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Chimie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Sciences/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Sciences/Articles liés">Portail:Sciences/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Physique/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Physique/Articles liés">Portail:Physique/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Mat%C3%A9riaux/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Matériaux/Articles liés">Portail:Matériaux/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Technologies/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Technologies/Articles liés">Portail:Technologies/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_de_qualit%C3%A9_en_allemand" title="Catégorie:Article de qualité en allemand">Article de qualité en allemand</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> La dernière modification de cette page a été faite le 9 novembre 2024 à 14:42.</li> <li id="footer-info-copyright"><span style="white-space: normal"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citation_et_r%C3%A9utilisation_du_contenu_de_Wikip%C3%A9dia" title="Wikipédia:Citation et réutilisation du contenu de Wikipédia">Droit d'auteur</a> : les textes sont disponibles sous <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions</a> ; 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