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aria-controls="toc-Formation,_stabilité_et_réactions-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Formation, stabilité et réactions </button> <ul id="toc-Formation,_stabilité_et_réactions-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Réactions_chimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Réactions_chimiques"> <div class="vector-toc-text"> 2.1 Réactions chimiques </div> </a> <ul id="toc-Réactions_chimiques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Réactivité_de_HClO_avec_les_biomolécules" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Réactivité_de_HClO_avec_les_biomolécules"> <div class="vector-toc-text"> 2.2 Réactivité de HClO avec les biomolécules </div> </a> <ul id="toc-Réactivité_de_HClO_avec_les_biomolécules-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_sulfhydryles_des_protéines" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_sulfhydryles_des_protéines"> <div class="vector-toc-text"> 2.2.1 Réaction de HClO avec les groupes sulfhydryles des protéines </div> </a> <ul id="toc-Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_sulfhydryles_des_protéines-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_amines_dans_les_protéines" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_amines_dans_les_protéines"> <div class="vector-toc-text"> 2.2.2 Réaction de HClO avec les groupes amines dans les protéines </div> </a> <ul id="toc-Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_amines_dans_les_protéines-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Réaction_de_HClO_avec_l'ADN_et_les_nucléotides" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Réaction_de_HClO_avec_l'ADN_et_les_nucléotides"> <div class="vector-toc-text"> 2.2.3 Réaction de HClO avec l'ADN et les nucléotides </div> </a> <ul id="toc-Réaction_de_HClO_avec_l'ADN_et_les_nucléotides-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Réaction_de_HClO_avec_les_lipides" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Réaction_de_HClO_avec_les_lipides"> <div class="vector-toc-text"> 2.2.4 Réaction de HClO avec les lipides </div> </a> <ul id="toc-Réaction_de_HClO_avec_les_lipides-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Mécanisme_de_l'action_désinfectante_de_HClO" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Mécanisme_de_l'action_désinfectante_de_HClO"> <div class="vector-toc-text"> 3 Mécanisme de l'action désinfectante de HClO </div> </a> <button aria-controls="toc-Mécanisme_de_l'action_désinfectante_de_HClO-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Mécanisme de l'action désinfectante de HClO </button> <ul id="toc-Mécanisme_de_l'action_désinfectante_de_HClO-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Inhibition_de_l'oxydation_du_glucose" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Inhibition_de_l'oxydation_du_glucose"> <div class="vector-toc-text"> 3.1 Inhibition de l'oxydation du glucose </div> </a> <ul id="toc-Inhibition_de_l'oxydation_du_glucose-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Élimination_des_nucléotides_adénines" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Élimination_des_nucléotides_adénines"> <div class="vector-toc-text"> 3.2 Élimination des nucléotides adénines </div> </a> <ul id="toc-Élimination_des_nucléotides_adénines-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Inhibition_de_la_réplication_de_l'ADN" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Inhibition_de_la_réplication_de_l'ADN"> <div class="vector-toc-text"> 3.3 Inhibition de la réplication de l'ADN </div> </a> <ul id="toc-Inhibition_de_la_réplication_de_l'ADN-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dénaturation_et_agrégation_des_protéines_avec_HClO" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dénaturation_et_agrégation_des_protéines_avec_HClO"> <div class="vector-toc-text"> 3.4 Dénaturation et agrégation des protéines avec HClO </div> </a> <ul id="toc-Dénaturation_et_agrégation_des_protéines_avec_HClO-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Hypochlorites" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Hypochlorites"> <div class="vector-toc-text"> 4 Hypochlorites </div> </a> <ul id="toc-Hypochlorites-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 5 Notes et références </div> </a> <button aria-controls="toc-Notes_et_références-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Notes et références </button> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Notes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Notes </div> </a> <ul id="toc-Notes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Références"> <div class="vector-toc-text"> 5.2 Références </div> </a> <ul id="toc-Références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> 6 Voir aussi </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Voir aussi </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Bibliographie </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Acide hypochloreux</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 43 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-43" aria-hidden="true" > 43 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D9%85%D8%B6_%D8%A7%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%A8%D9%88%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%88%D8%B2" title="حمض الهيبوكلوروز – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="حمض الهيبوكلوروز" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D9%87%DB%8C%D9%BE%D9%88%DA%A9%D9%88%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%88_%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="هیپوکولورو اسید – South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="هیپوکولورو اسید" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%B0%D1%80%D0%BD%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BB%D0%B0%D1%82%D0%B0" title="Хларнавацістая кіслата – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Хларнавацістая кіслата" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/%C3%80cid_hipoclor%C3%B3s" title="Àcid hipoclorós – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Àcid hipoclorós" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Kyselina_chlorn%C3%A1" title="Kyselina chlorná – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Kyselina chlorná" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BB%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%85%D0%BA%D0%BA%D0%B0_%D0%B9%D3%B3%C3%A7%D0%B5%D0%BA" title="Хлорларахкка йӳçек – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Хлорларахкка йӳçек" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Hypochlorige Säure" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A5%CF%80%CE%BF%CF%87%CE%BB%CF%89%CF%81%CE%B9%CF%8E%CE%B4%CE%B5%CF%82_%CE%BF%CE%BE%CF%8D" title="Υποχλωριώδες οξύ – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Υποχλωριώδες οξύ" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous_acid" title="Hypochlorous acid – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Hypochlorous acid" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Hipoklorita_acido" title="Hipoklorita acido – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Hipoklorita acido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipocloroso" title="Ácido hipocloroso – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Ácido hipocloroso" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Azido_hipokloroso" title="Azido hipokloroso – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Azido hipokloroso" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%87%DB%8C%D9%BE%D9%88%DA%A9%D9%84%D8%B1%D9%88_%D8%A7%D8%B3%DB%8C%D8%AF" title="هیپوکلرو اسید – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="هیپوکلرو اسید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Hypokloorihapoke" title="Hypokloorihapoke – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Hypokloorihapoke" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Aig%C3%A9ad_hipeacl%C3%B3r%C3%BAil" title="Aigéad hipeaclórúil – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Aigéad hipeaclórúil" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%97%D7%95%D7%9E%D7%A6%D7%94_%D7%AA%D7%AA-%D7%9B%D7%9C%D7%95%D7%A8%D7%99%D7%AA" title="חומצה תת-כלורית – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="חומצה תת-כלורית" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B9%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%AA%E0%A5%8B%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A5%8B%E0%A4%B0%E0%A4%B8_%E0%A4%85%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="हाइपोक्लोरस अम्ल – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="हाइपोक्लोरस अम्ल" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Hipokl%C3%B3rossav" title="Hipoklórossav – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Hipoklórossav" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%80%D5%AB%D5%BA%D5%B8%D6%84%D5%AC%D5%B8%D6%80%D5%A1%D5%A9%D5%A9%D5%B8%D6%82" title="Հիպոքլորաթթու – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Հիպոքլորաթթու" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Asam_hipoklorit" title="Asam hipoklorit – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Asam hipoklorit" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Acido_ipocloroso" title="Acido ipocloroso – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Acido ipocloroso" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%AC%A1%E4%BA%9C%E5%A1%A9%E7%B4%A0%E9%85%B8" title="次亜塩素酸 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="次亜塩素酸" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%95%98%EC%9D%B4%ED%8F%AC%EC%95%84%EC%97%BC%EC%86%8C%EC%82%B0" title="하이포아염소산 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="하이포아염소산" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Hlorapsk%C4%81be" title="Hlorapskābe – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Hlorapskābe" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BF%D0%BE%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Хипохлореста киселина – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Хипохлореста киселина" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B9%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%AA%E0%A5%8B%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A5%8B%E0%A4%B0%E0%A4%B8_%E0%A4%86%E0%A4%AE%E0%A5%8D%E0%A4%B2" title="हायपोक्लोरस आम्ल – marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="हायपोक्लोरस आम्ल" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Asid_hipoklorus" title="Asid hipoklorus – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Asid hipoklorus" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Waterstofhypochloriet" title="Waterstofhypochloriet – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Waterstofhypochloriet" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Hypoklorsyre" title="Hypoklorsyre – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Hypoklorsyre" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwas_podchlorawy" title="Kwas podchlorawy – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Kwas podchlorawy" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_hipocloroso" title="Ácido hipocloroso – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Ácido hipocloroso" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_hipocloros" title="Acid hipocloros – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Acid hipocloros" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%82%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Хлорноватистая кислота – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Хлорноватистая кислота" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Hipohlorasta_kiselina" title="Hipohlorasta kiselina – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Hipohlorasta kiselina" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous_acid" title="Hypochlorous acid – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Hypochlorous acid" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Hipoklorova_kislina" title="Hipoklorova kislina – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Hipoklorova kislina" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BF%D0%BE%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0" title="Хипохлораста киселина – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Хипохлораста киселина" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Hypokloritsyra" title="Hypokloritsyra – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Hypokloritsyra" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%89%E0%AE%AA%E0%AE%95%E0%AF%81%E0%AE%B3%E0%AF%8B%E0%AE%B0%E0%AE%9A%E0%AF%81_%E0%AE%85%E0%AE%AE%E0%AE%BF%E0%AE%B2%E0%AE%AE%E0%AF%8D" title="உபகுளோரசு அமிலம் – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="உபகுளோரசு அமிலம்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Hipoklor%C3%B6z_asit" title="Hipokloröz asit – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Hipokloröz asit" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D1%96%D0%BF%D0%BE%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0" title="Гіпохлоритна кислота – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Гіпохлоритна кислота" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Acid_hypochlor%C6%A1" title="Acid hypochlorơ – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Acid hypochlorơ" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%AC%A1%E6%B0%AF%E9%85%B8" title="次氯酸 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="次氯酸" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target">中文</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q407318#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Acide_hypochloreux" title="Voir le contenu de la page [c]" accesskey="c">Article</a></li><li 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dans le dépôt de données connecté [g]" accesskey="g">Élément Wikidata</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">masquer</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Acide hypochloreux </td></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><a href="/w/index.php?title=Fichier:Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg&lang=fr" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Acide hypochloreux" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg/langfr-200px-Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg.png" decoding="async" width="200" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg/langfr-300px-Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg/langfr-400px-Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg.png 2x" data-file-width="625" data-file-height="375" /></a> </td></tr> <tr> <td colspan="3" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><a href="/wiki/Fichier:Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Acide hypochloreux" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/30/Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg/160px-Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg.png" decoding="async" width="160" height="127" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/30/Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg/240px-Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/30/Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg/320px-Hypochlorous-acid-3D-vdW.svg.png 2x" data-file-width="1090" data-file-height="864" /></a> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nomenclature_de_l%27UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a> </th> <td>acide hypochloreux hypochlorite d'hydrogène </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS">No CAS</a> </th> <td><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=7790-92-3&language=fr&title=Acide_hypochloreux">7790-92-3</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> No <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques">ECHA</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.029.302">100.029.302</a></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE">No CE</a> </th> <td>232-232-5 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=24341">24341</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">ChEBI </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=24757">24757</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row">Apparence </th> <td>solutions aqueuses incolores </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a> </th> <td><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Cl</a><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a>  <a href="/wiki/HClO" class="mw-redirect" title="HClO">[Isomères]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-2">[2]</a> </th> <td>52,46 ± 0,002 <a href="/wiki/Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="/wiki/Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> H 1,92 %, Cl 67,58 %, O 30,5 %, </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Constante_d%27acidit%C3%A9" title="Constante d'acidité">pKa</a> </th> <td>7,497 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire" title="Dipôle électrostatique">Moment dipolaire</a> </th> <td>≈1,3 D <a href="#cite_note-HandbookChemPhys89ed-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a> </th> <td>soluble dans l'eau,Et2O,CH2Cl2 </td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#FFDEAD;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #FFDEAD solid; font-size: 80%; background:inherit; color: inherit; text-align: right;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=0">modifier</a> <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_Chimie" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></td> </tr> </tbody></table> L'acide hypochloreux est un <a href="/wiki/Acide_faible" title="Acide faible">acide faible</a> instable de <a href="/wiki/Formule_chimique" title="Formule chimique">formule chimique</a> <a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">H</a><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Cl</a><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a> qui n'existe qu'en <a href="/wiki/Solution_(chimie)" title="Solution (chimie)">solution</a>, où l'<a href="/wiki/Atome" title="Atome">atome</a> de <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a> est à l'<a href="/wiki/%C3%89tat_d%27oxydation" class="mw-redirect" title="État d'oxydation">état d'oxydation</a> +1. Il est formé par dissolution du dichlore dans l'eau. Sous forme de sel <a href="/wiki/Hypochlorite_de_sodium" title="Hypochlorite de sodium">hypochlorite de sodium</a> (NaClO) ou <a href="/wiki/Hypochlorite_de_calcium" title="Hypochlorite de calcium">hypochlorite de calcium</a> (Ca(ClO)2) il est utilisé comme <a href="/wiki/Oxydant" title="Oxydant">oxydant</a>, désodorisant, <a href="/wiki/D%C3%A9sinfectant" class="mw-redirect" title="Désinfectant">désinfectant</a> (dans les piscines par exemple) ou <a href="/wiki/Agent_de_blanchiment" class="mw-redirect" title="Agent de blanchiment">agent de blanchiment</a>. <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations">Utilisations</h2>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Utilisations" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Utilisations">modifier le code</a>]</div> En <a href="/wiki/Synth%C3%A8se_organique" title="Synthèse organique">synthèse organique</a>, HClO convertit les <a href="/wiki/Alc%C3%A8ne" title="Alcène">alcènes</a> en <a href="/wiki/Halog%C3%A9nohydrine" class="mw-redirect" title="Halogénohydrine">halogénohydrines</a><a href="#cite_note-3">[3]</a>. En <a href="/wiki/Biologie" title="Biologie">biologie</a>, les <a href="/wiki/Granulocyte_neutrophile" title="Granulocyte neutrophile">granulocytes neutrophiles</a> activés par la <a href="/wiki/Peroxydation" class="mw-redirect" title="Peroxydation">peroxydation</a> de la myélo<a href="/wiki/Peroxydase" title="Peroxydase">peroxydase</a> <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Cl</a>-dépendante produisent de l'acide hypochloreux utilisé pour détruire des <a href="/wiki/Bact%C3%A9rie" title="Bactérie">bactéries</a><a href="#cite_note-4">[4]</a>,<a href="#cite_note-pmid=217834-5">[5]</a>,<a href="#cite_note-pmid=6264434-6">[6]</a>. Dans l'industrie cosmétique, l'acide hypochloreux est utilisé à faible concentration comme agent nettoyant de la peau ou dans les produits pour bébés. Il permet en effet de maintenir une bonne hydratation de la peau pour les cas sensibles. Dans l'industrie alimentaire, les sociétés de distribution ou de traitement de l'eau, HClO ou son sel sont utilisés à faibles concentrations pour la désinfection des surfaces de préparation des aliments et le traitement de l'eau. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Formation,_stabilité_et_réactions">Formation, stabilité et réactions</h2>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Formation, stabilité et réactions" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Formation, stabilité et réactions">modifier le code</a>]</div> L'acide hypochloreux est obtenu par réaction du <a href="/wiki/Dichlore" title="Dichlore">dichlore</a> et de l'<a href="/wiki/Eau" title="Eau">eau</a> : <dl><dd>Cl2 + H2O  <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }">  HOCl + <a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">HCl</a></dd> <dd>Cl2 + 4 OH−  <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }">  2 ClO− + 2 H2O + 2 e−</dd> <dd>Cl2 + 2 e−  <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }">  2 Cl−</dd></dl> Lorsque des acides sont ajoutés à des sels de l'acide hypochloreux aqueux (tel que l'hypochlorite de sodium dans une solution d'eau de Javel commerciale), le mélange réactionnel résultant est décalé vers la gauche entrainant la formation de dichlore gazeux. La formation d'agents de blanchiment stable d'hypochlorite est facilitée par la dissolution du chlore gazeux dans des solutions aqueuses basiques comme une solution d'hydroxyde de sodium. L'acide hypochloreux peut également être préparé par dissolution de l'hémioxyde de chlore dans l'eau. Dans les conditions aqueuses standard, l'acide hypochloreux anhydre est impossible à préparer en raison de l'équilibre facilement réversible entre la forme acide et son anhydride : <dl><dd>2 HClO  <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }">  Cl2O + H2O ; (<a href="/wiki/Constante_d%27%C3%A9quilibre" title="Constante d'équilibre">K(0 °C)</a> = 3,55 × 10−3 <abbr class="abbr" title="décimètre cube par mole">dm3 mol−1</abbr>)</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réactions_chimiques">Réactions chimiques</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Réactions chimiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Réactions chimiques">modifier le code</a>]</div> En <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a>, l'acide hypochloreux se décompose partiellement en sa <a href="/wiki/Base_conjugu%C3%A9e" title="Base conjuguée">base conjuguée</a>, l'<a href="/wiki/Anion" title="Anion">anion</a> <a href="/wiki/Hypochlorite" title="Hypochlorite">hypochlorite</a> ClO−, et en ion H+ <a href="/wiki/Solvatation" title="Solvatation">solvaté</a> : <dl><dd>HClO  <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }">  OCl− + H+</dd></dl> Les sels de l'acide hypochloreux sont appelés <a href="/wiki/Hypochlorite" title="Hypochlorite">hypochlorites</a>. L'un des plus connus est <a href="/wiki/Hypochlorite_de_sodium" title="Hypochlorite de sodium">NaClO</a>, le composé actif de l'eau de Javel. HClO est un oxydant plus fort que le dichlore dans les conditions standard. <dl><dd>2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−  <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rightleftharpoons }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rightleftharpoons }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c37b981df851b9e54e489e017b1481e37d418f3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.324ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \rightleftharpoons }">  Cl2(g) + 2 H2O (E = +1,63 V)</dd></dl> HClO réagit avec HCl pour former du dichlore gazeux : <dl><dd>HClO + HCl → H2O + Cl2</dd></dl> HClO réagit avec les <a href="/wiki/Alcanes" class="mw-redirect" title="Alcanes">alcanes</a> pour former des <a href="/wiki/Compos%C3%A9_organochlor%C3%A9" title="Composé organochloré">composés organochlorés</a> et de l'eau, exemple de réaction avec le <a href="/wiki/M%C3%A9thane" title="Méthane">méthane</a> : <dl><dd>CH4 + HClO → CH3Cl + H2O</dd></dl> HClO réagit avec l'eau pour former de l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a> et du <a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">peroxyde d'hydrogène</a> : <dl><dd>HClO + H2O → HCl + H2O2</dd></dl> HClO réagit avec les <a href="/wiki/Alcool_(chimie)" title="Alcool (chimie)">alcools</a> pour former des composés organochlorés et peroxyde d'hydrogène, exemple de réaction avec le <a href="/wiki/M%C3%A9thanol" title="Méthanol">méthanol</a> : <dl><dd>HClO + CH3OH → CH3Cl + H2O2</dd></dl> HClO réagit avec les amines pour former des <a href="/wiki/Chloramine" title="Chloramine">chloramines</a> et de l'eau, exemple de réaction avec l'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> : <dl><dd>HClO + NH3 → NH2Cl + H2O</dd></dl> HClO réagit avec les amines organiques entrainant la substitution de l'amine par un chlore, formant un composé organochloré et une <a href="/wiki/Hydroxylamine" title="Hydroxylamine">hydroxylamine</a>, exemple avec la <a href="/wiki/M%C3%A9thylamine" title="Méthylamine">méthylamine</a> : <dl><dd>CH3NH2 + HClO → CH3Cl + NH2OH</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réactivité_de_HClO_avec_les_biomolécules">Réactivité de HClO avec les biomolécules</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Réactivité de HClO avec les biomolécules" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Réactivité de HClO avec les biomolécules">modifier le code</a>]</div> L'acide hypochloreux réagit avec de nombreuses biomolécules comme l'<a href="/wiki/ADN" class="mw-redirect" title="ADN">ADN</a>, l'<a href="/wiki/ARN" class="mw-redirect" title="ARN">ARN</a><a href="#cite_note-pmid=6264434-6">[6]</a>,<a href="#cite_note-pmid=9439597-7">[7]</a>, les acides gras, le <a href="/wiki/Cholest%C3%A9rol" title="Cholestérol">cholestérol</a><a href="#cite_note-pmid=8068018-8">[8]</a>,<a href="#cite_note-pmid=8521532-9">[9]</a> et les <a href="/wiki/Prot%C3%A9ine" title="Protéine">protéines</a><a href="#cite_note-pmid=8068018-8">[8]</a>,<a href="#cite_note-pmid=16561477-10">[10]</a>,<a href="#cite_note-pmid=2986713-11">[11]</a>,<a href="#cite_note-pmid=2557918-12">[12]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_sulfhydryles_des_protéines">Réaction de HClO avec les groupes sulfhydryles des protéines</h4>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Réaction de HClO avec les groupes sulfhydryles des protéines" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Réaction de HClO avec les groupes sulfhydryles des protéines">modifier le code</a>]</div> En 1948, Knox<a href="#cite_note-pmid=16561477-10">[10]</a> observe que HClO est un inhibiteur des groupes <a href="/wiki/Sulfhydryle" class="mw-redirect" title="Sulfhydryle">sulfhydryles</a> et qu'en quantité suffisante, les <a href="/wiki/Prot%C3%A9ine" title="Protéine">protéines</a> contenant des groupes sulfhydryles sont inactivées. HClO oxyde les groupes sulfhydryles entrainant la formation de <a href="/wiki/Pont_disulfure" title="Pont disulfure">liaisons disulfures</a> qui peuvent conduire à une <a href="/wiki/R%C3%A9ticulation" title="Réticulation">réticulation</a> des protéines. Le mécanisme de l'oxydation de groupes sulfhydryles par HClO est similaire au mécanisme d'oxydation de la <a href="/wiki/Chloramine" title="Chloramine">chloramine</a>. Lorsque la concentration de chlore résiduel est dissipée, une fonction sulfhydryle peut être restaurée<a href="#cite_note-13">[13]</a>. L'oxydation des groupes sulfhydryles par HClO correspond à un effet bactériostatique<a href="#cite_note-pmid=9439597-7">[7]</a>. La <a href="/wiki/Cyst%C3%A9ine" title="Cystéine">cystéine</a> qui possède un groupement sulfhydryle peut réagir avec jusqu'à quatre molécules de HClO<a href="#cite_note-pmid=2986713-11">[11]</a>. La première réaction avec HClO produit de l'<a href="/wiki/Acide_sulf%C3%A9nique" title="Acide sulfénique">acide sulfénique</a> (R-SOH), la seconde réaction avec une molécule HClO forme de l'<a href="/wiki/Acide_sulfinique" title="Acide sulfinique">acide sulfinique</a> (R-SO2H), puis la réaction avec la troisième molécule HClO forme l'<a href="/wiki/Acide_sulfonique" title="Acide sulfonique">acide sulfonique</a> (R-SO3H). Dans une protéine, l'acide sulfénique formé par l'action de HClO réagit avec un autre groupe sulfhydryle pour former une liaison disulfure. Cette liaison peut provoquer la réticulation ou l'agrégation des protéines. Les formes d'acides sulfinique ou sulfonique ne peuvent être formés qu'à des concentrations très élevées de HClO. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Réaction_de_HClO_avec_les_groupes_amines_dans_les_protéines">Réaction de HClO avec les groupes amines dans les protéines</h4>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Réaction de HClO avec les groupes amines dans les protéines" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Réaction de HClO avec les groupes amines dans les protéines">modifier le code</a>]</div> L'acide hypochloreux peut réagir facilement avec les <a href="/wiki/Acides_amin%C3%A9s" class="mw-redirect" title="Acides aminés">acides aminés</a> disposant de fonctions <a href="/wiki/Amine_(chimie)" title="Amine (chimie)">amines</a> sur leur <a href="/wiki/Cha%C3%AEne_lat%C3%A9rale" title="Chaîne latérale">chaîne latérale</a> pour former une chloramine organique. Les acides aminés chlorés se décomposent rapidement, mais les chloramines présentes dans les protéines ont des durées de vie plus longue et conservent une capacité d'oxydation<a href="#cite_note-pmid=2986713-11">[11]</a>. Thomas et son équipe<a href="#cite_note-pmid=217834-5">[5]</a> ont montré à travers leurs résultats que les chloramines organiques sont dégradées par réarrangement interne et que les derniers groupes NH2 restant peuvent participer à l'attaque de la liaison peptidique, entraînant un clivage de la protéine. McKenna et Davies<a href="#cite_note-pmid=2848494-14">[14]</a> ont découvert qu'une concentration minimale de 10 mM/L de HClO est nécessaire pour obtenir des fragments de protéines in vivo. Ces fragments ont pour origine un réarrangement moléculaire de la chloramine, libérant du <a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">HCl</a> et de l'<a href="/wiki/Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> pour former un groupe <a href="/wiki/Amide" title="Amide">amide</a><a href="#cite_note-pmid=9478947-15">[15]</a>. Le groupe amide peut en outre réagir avec un autre groupe amino pour former une <a href="/wiki/Base_de_Schiff" title="Base de Schiff">base de Schiff</a>, provoquant la réticulation et agrégation de protéines<a href="#cite_note-pmid=8068018-8">[8]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Réaction_de_HClO_avec_l'ADN_et_les_nucléotides">Réaction de HClO avec l'ADN et les nucléotides</h4>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Réaction de HClO avec l'ADN et les nucléotides" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Réaction de HClO avec l'ADN et les nucléotides">modifier le code</a>]</div> L'acide hypochloreux réagit lentement avec l'<a href="/wiki/Acide_d%C3%A9soxyribonucl%C3%A9ique" title="Acide désoxyribonucléique">ADN</a> et l'<a href="/wiki/ARN" class="mw-redirect" title="ARN">ARN</a> et les différents <a href="/wiki/Nucl%C3%A9otide" title="Nucléotide">nucléotides</a> in vitro<a href="#cite_note-pmid=8806715-16">[16]</a>. <a href="/wiki/Guanosine_monophosphate" title="Guanosine monophosphate">GMP</a> dispose d'une fonction <a href="/wiki/Amine_(chimie)" title="Amine (chimie)">amine</a> et d'un groupement amino hétérocyclique est le nucléotide le plus réactif avec HClO. Le second nucléotide le plus réactif avec HClO est le <a href="/wiki/Thymidine_monophosphate" title="Thymidine monophosphate">TMP</a> grâce à la présence d'un groupe amino hétérocyclique. L'<a href="/wiki/Ad%C3%A9nosine_monophosphate" title="Adénosine monophosphate">AMP</a> et la <a href="/wiki/Cytidine_monophosphate" title="Cytidine monophosphate">CMP</a> sont faiblement réactifs avec HClO par la présence d'une fonction amine<a href="#cite_note-pmid=8806715-16">[16]</a>, l'<a href="/wiki/Uridine_monophosphate" title="Uridine monophosphate">UMP</a> est le nucléotide le moins réactif<a href="#cite_note-pmid=6264434-6">[6]</a>. Les groupes NH hétérocycliques sont plus réactifs que les groupes amines, de plus les chloramines secondaires sont susceptibles de relarguer du chlore. Ces différentes réactions interfèrent avec l'appariement des bases d'ADN. Prutz<a href="#cite_note-pmid=8806715-16">[16]</a> a montré que la diminution de la viscosité de l'ADN exposé à HClO est similaire à celle observée avec leur d'une <a href="/wiki/D%C3%A9naturation_de_l%27ADN" title="Dénaturation de l'ADN">dénaturation thermique</a>. Les fragments de sucre formant les nucléotides ne réagissent pas avec HClO, le squelette de l'ADN n'est donc pas cassé<a href="#cite_note-pmid=8806715-16">[16]</a>. <a href="/wiki/NADH" class="mw-redirect" title="NADH">NADH</a> peut réagir avec le TMP et l'UMP chlorés ainsi qu'avec HClO. Cette réaction peut régénérer UMP et TMP et donne le dérivé 5-hydroxy-NADH. La réaction avec TMP ou UMP est lente et réversible pour régénérer HClO. Une seconde réaction plus lente se traduit par le clivage du cycle <a href="/wiki/Pyridine" title="Pyridine">pyridine</a> se produit lorsque HClO est présent en excès. NAD+ est inerte en présence de HClO<a href="#cite_note-pmid=8806715-16">[16]</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Réaction_de_HClO_avec_les_lipides">Réaction de HClO avec les lipides</h4>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Réaction de HClO avec les lipides" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Réaction de HClO avec les lipides">modifier le code</a>]</div> L'acide hypochloreux réagit avec Les liaisons insaturées présentes dans les <a href="/wiki/Lipide" title="Lipide">lipides</a>, mais pas avec les <a href="/wiki/Acide_gras_satur%C3%A9" title="Acide gras saturé">liaisons saturées</a>, l'ion OCl− ne réagit pas avec les lipides. La réaction entre HClO et les lipides insaturés est une <a href="/wiki/Oxydation" class="mw-redirect" title="Oxydation">oxydation</a> avec addition de chlore sur l'un des atomes de carbone et addition d'un groupe hydroxyle sur l'autre. Le composé résultant est une chlorhydrine<a href="#cite_note-pmid=8521532-9">[9]</a>. Le chlore polaire perturbe les bicouches lipidiques et augmente la perméabilité de la membrane, cette observation a été constatée sur des hématocrites. Les variations de perméabilité dépendent de la concentration de chlohydrine. Des chlohydrines ont été observées sur le <a href="/wiki/Cholest%C3%A9rol" title="Cholestérol">cholestérol</a><a href="#cite_note-pmid=9478947-15">[15]</a>, mais cette modification n'affecte pas la perméabilité de la membrane, de plus il est supposé que Cl2 serait à l'origine de la présence de chlorhydrine sur le cholestérol<a href="#cite_note-pmid=9478947-15">[15]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Mécanisme_de_l'action_désinfectante_de_HClO">Mécanisme de l'action désinfectante de HClO</h2>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Mécanisme de l'action désinfectante de HClO" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Mécanisme de l'action désinfectante de HClO">modifier le code</a>]</div> Lorsque <a href="/wiki/Escherichia_coli" title="Escherichia coli">Escherichia coli</a> est exposée à l'acide hypochloreux, elle perd sa viabilité en moins de 100 <abbr class="abbr" title="milliseconde">ms</abbr> du fait de l'inactivation de nombreux systèmes vitaux<a href="#cite_note-17">[17]</a>,<a href="#cite_note-pmid=2545243-18">[18]</a>,<a href="#cite_note-19">[19]</a>,<a href="#cite_note-pmid=2822709-20">[20]</a>. L'acide hypochloreux a une <a href="/wiki/Dose_l%C3%A9tale_m%C3%A9diane" title="Dose létale médiane">DL50</a> déclarée de 0,0104 à 0,156 ppm<a href="#cite_note-21">[21]</a>. À 2,6 ppm, il provoque une inhibition totale de la croissance bactérienne en 5 minutes<a href="#cite_note-pmid=2848494-14">[14]</a>. Cependant, la concentration de HClO requise pour obtenir une propriété bactéricide est très dépendante de la concentration bactérienne initiale<a href="#cite_note-pmid=16561477-10">[10]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Inhibition_de_l'oxydation_du_glucose">Inhibition de l'oxydation du glucose</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Inhibition de l'oxydation du glucose" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Inhibition de l'oxydation du glucose">modifier le code</a>]</div> En 1948, Knox et ses collègues<a href="#cite_note-pmid=16561477-10">[10]</a> proposent que le facteur majeur dans la nature bactéricide des solutions de chlore pourrait être l'inhibition de l'oxydation du <a href="/wiki/Glucose" title="Glucose">glucose</a>. Ils supposent que l'agent actif diffuse à travers la membrane cytoplasmique pour inactiver les enzymes-clés contenant des groupes sulfhydryles dans la voie de la <a href="/wiki/Glycolyse" title="Glycolyse">glycolyse</a>. Ce groupe est également le premier à noter que les solutions de HOCl inhibent les enzymes contenant des groupes sulfhydryles. Des études ultérieures ont montré que, à des niveaux bactéricides, les composants du <a href="/wiki/Cytosol" title="Cytosol">cytosol</a> ne réagissent pas avec HClO<a href="#cite_note-Morris-22">[22]</a>. McFeters et Camper<a href="#cite_note-pmid=6650262-23">[23]</a> ont constaté que l'<a href="/wiki/Aldolase" title="Aldolase">aldolase</a>, une enzyme que Knox<a href="#cite_note-pmid=16561477-10">[10]</a> considérait comme inactivée, n'est pas affectée par HOCl in vivo. Il a été montré que HOCl bloque l'induction de <a href="/wiki/B%C3%AAta-galactosidase" title="Bêta-galactosidase">β-galactosidase</a> par le <a href="/wiki/Lactose" title="Lactose">lactose</a><a href="#cite_note-pmid=2820883-24">[24]</a>. L'absorption de substrats radiomarqués de l'ATP et du proton du <a href="/wiki/Transport_actif" title="Transport actif">co-transport</a> est bloquée par l'exposition à HOCl. À partir de cette observation, il a proposé que HOCl bloque l'absorption des nutriments par l'inactivation des protéines de transport<a href="#cite_note-pmid=6650262-23">[23]</a>,<a href="#cite_note-25">[25]</a>. La perte de l'oxydation du glucose est étudiée à travers l'étude de la perte de l'activité respiratoire. Venkobachar et ses collègues<a href="#cite_note-26">[26]</a> ont constaté que la succinique déshydrogénase est inhibée in vitro par HOCl, les laissant supposer que la perturbation de la <a href="/wiki/Cha%C3%AEne_de_transport_d%27%C3%A9lectrons" title="Chaîne de transport d'électrons">chaîne de transport d'électrons</a> pourrait être la cause de l'inactivation bactérienne. Albrich<a href="#cite_note-pmid=6264434-6">[6]</a> a constaté que HOCl détruit les <a href="/wiki/Cytochrome" title="Cytochrome">cytochromes</a> et les <a href="/wiki/Cluster_fer-soufre" title="Cluster fer-soufre">clusters fer-soufre</a>, que l'absorption de l'oxygène disparait en présence de HOCl et que les nucléotides adénine sont absents. L'hypothèse liant l'oxydation irréversible de cytochromes par HClO et la perte de l'activité respiratoire a été proposée, pour valider cette hypothèse l'étude de l'impact de HClO sur les transports d'électrons succinate-dépendant est réalisée<a href="#cite_note-27">[27]</a>. Rosen<a href="#cite_note-pmid=2822709-20">[20]</a> a montré que les niveaux de cytochromes oxydés à réduire dans les cellules traitées au HClO sont normaux mais que les cellules sont incapables de les réduire. La succinate déshydrogénase est également inhibée par HOCl entrainant l'arrêt du flux d'électrons vers l'oxygène. Des études ultérieures ont montré que l'activité de l'ubiquinol oxydase cesse dans un premier temps et que les cytochromes encore actifs réduisent la quinone restante<a href="#cite_note-pmid=2545243-18">[18]</a>. Les cytochromes libèrent les électrons sur l'oxygène, expliquant pourquoi les cytochromes ne peuvent pas être réoxydés, comme observé par Rosen. Cette hypothèse est finalement abandonnée quand Albrich<a href="#cite_note-pmid=6264434-6">[6]</a> constate que l'inactivation cellulaire précède la perte de l'activité respiratoire. Il a également montré que les cellules capables de respirer ne pouvaient plus se diviser après une exposition à HOCl. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Élimination_des_nucléotides_adénines">Élimination des nucléotides adénines</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Élimination des nucléotides adénines" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Élimination des nucléotides adénines">modifier le code</a>]</div> L'hypothèse de la perte de la fonction respiratoire expliquant la mort bactérienne au contact de HClO étant rejetée, Albrich<a href="#cite_note-pmid=6264434-6">[6]</a> propose que la mort bactérienne pourrait liée à un dysfonctionnement métabolique provoqué par l'épuisement des nucléotides d'adénine. Barrette<a href="#cite_note-pmid=2820883-24">[24]</a> a étudié la quantité d'<a href="/wiki/Ad%C3%A9nosine_triphosphate" title="Adénosine triphosphate">ATP</a> disponible pour des bactéries en contact avec HOCl, il a montré que les cellules exposées à HOCl sont incapables d'augmenter la quantité d'ATP après l'ajout de nutriments. Il conclut que les cellules exposées ont perdu la capacité de réguler leur stock d'adénine en se basant sur le fait que l'absorption du metabolite est réduit à 45% après une exposition à HOCl et que HOCl provoque l'hydrolyse de l'ATP intracellulaire. Il a également été confirmé que, à des concentrations bactéricides de HOCl, les composants cytosoliques ne sont pas affectés. Il est donc proposé que les protéines membranaires sont modifiées par HClO entrainant une augmentation de l'hydrolyse de l'ATP et que HClO perturbe la capactité des cellules bactériennes à extraire l'AMP du cytosol, ces deux éléments provoque une perturbation métabolique importante. Une protéine impliquée dans la perte de la capacité de régénérer l'ATP est l'<a href="/wiki/ATP_synthase" title="ATP synthase">ATP synthase</a><a href="#cite_note-pmid=2557918-12">[12]</a>. Une grande partie de cette recherche sur la respiration reconfirme l'observation que les réactions bactéricides pertinentes ont lieu au niveau de la membrane cellulaire<a href="#cite_note-pmid=2557918-12">[12]</a>,<a href="#cite_note-pmid=2820883-24">[24]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Inhibition_de_la_réplication_de_l'ADN">Inhibition de la réplication de l'ADN</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Inhibition de la réplication de l'ADN" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Inhibition de la réplication de l'ADN">modifier le code</a>]</div> Récemment, l'hypotèse que l'inactivation des bactéries par HOCl est liée à l'inhibition de la <a href="/wiki/R%C3%A9plication_de_l%27ADN" title="Réplication de l'ADN">réplication de l'ADN</a> a été proposée. En présence de HClO, il est observé que la synthèse de l'<a href="/wiki/ADN" class="mw-redirect" title="ADN">ADN</a> dans les bactéries diminue fortement, précédant l'inhibition de la synthèse des protéines pouvant expliquer la perte de viabilité des cellules<a href="#cite_note-pmid=2848494-14">[14]</a>,<a href="#cite_note-28">[28]</a>. Au cours de la réplication du génome bactérien, l'<a href="/wiki/Origine_de_r%C3%A9plication" title="Origine de réplication">origine de réplication</a> (oriC dans E. coli) se lie à des protéines liées à la membrane cellulaire. En présence de HClO, l'affinité de oriC avec des membranes extraites diminue, cette diminution est à relier avec la baisse de viabilité. Une étude réalisée par Rosen<a href="#cite_note-29">[29]</a> compare la concentration de HClO et l'inhibition de la replication de l'ADN de plasmides ayant des origines de réplication différentes. Il constate que certains plasmides présentent un retard dans l'inhibition de la réplication par rapport aux plasmides contenant oriC. Rosen propose que HClO inactive les protéines membranaires impliquées dans la réplication de l'ADN et que c'est cette inactivation qui est à l'origine de l'effet bactéricide de l'acide hypochloreux. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dénaturation_et_agrégation_des_protéines_avec_HClO">Dénaturation et agrégation des protéines avec HClO</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Dénaturation et agrégation des protéines avec HClO" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Dénaturation et agrégation des protéines avec HClO">modifier le code</a>]</div> HOCl provoque des modifications post-traductionnelles de protéines en oxydant les <a href="/wiki/Cyst%C3%A9ine" title="Cystéine">cystéines</a> et les <a href="/wiki/M%C3%A9thionine" title="Méthionine">méthionines</a>, il est considéré comme une molécule favorisant l'agrégation des protéines<a href="#cite_note-30">[30]</a>. Hsp33, une molécule chaperone est connue pour être activée par un stress thermique oxydant, protège les bactéries contre les effets de HOCl en agissant comme une holdase, empêche efficacement l'agrégation des protéines. Des souches de <a href="/wiki/Escherichia_coli" title="Escherichia coli">E. coli</a> et de <a href="/wiki/Vibrio_cholerae" title="Vibrio cholerae">Vibrio cholerae</a> dépourvues de Hsp33 deviennent particulièrement sensibles à HOCl. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Hypochlorites">Hypochlorites</h2>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Hypochlorites" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Hypochlorites">modifier le code</a>]</div> Les hypochlorites sont les sels de l'acide hypochloreux ; les hypochlorites les plus utilisées dans le commerce sont l'hypochlorite de calcium et l'hypochlorite de sodium. Les solutions d'hypochlorites peuvent être produites par électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure par le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_chlore-alcali" title="Procédé chlore-alcali">procédé chlore-alcali</a>. Le chlore gazeux est produit à l'anode, tandis que les formes de l'hydrogène à la cathode. Une partie du gaz de dichlore produit peut se dissoudre pour former des ions <a href="/wiki/Hypochlorite_de_sodium" title="Hypochlorite de sodium">hypochlorites</a>. Les hypochlorites sont également produits dismutation de dichlore gazeux dans des solutions alcalines. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Notes">Notes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Notes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Notes">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Références">Références</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Références">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-HandbookChemPhys89ed-1"><a href="#cite_ref-HandbookChemPhys89ed_1-0">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">Handbook of chemistry and physics</cite>, CRC, <time class="nowrap" datetime="2008-06-16" data-sort-value="2008-06-16">16 juin 2008</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2736 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/142006679X" title="Spécial:Ouvrages de référence/142006679X">142006679X</a> et <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1420066791" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1420066791">978-1420066791</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 9-50<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Handbook+of+chemistry+and+physics&rft.pub=CRC&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2008-06-16&rft.pages=9-50&rft.tpages=2736&rft.isbn=142006679X&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk. </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> PC Unangst, <cite class="italique" lang="en">"Hypochlorous Acid" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis</cite>, New York, (L. Paquette), J. Wiley & Sons, <time>2004</time> (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1002/047084289">10.1002/047084289</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=%22Hypochlorous+Acid%22+in+%27%27Encyclopedia+of+Reagents+for+Organic+Synthesis%27%27&rft.place=New+York&rft.pub=%28L.+Paquette%29%2C+J.+Wiley+%26+Sons&rft.aulast=Unangst&rft.aufirst=PC&rft.date=2004&rft_id=info%3Adoi%2F10.1002%2F047084289&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> JE Harrison et J Schultz, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Studies on the chlorinating activity of myeloperoxidase.</cite> », The Journal of Biological Chemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 251, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 5,‎ <time>1976</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 1371-1374 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/176150">176150</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Studies+on+the+chlorinating+activity+of+myeloperoxidase.&rft.jtitle=The+Journal+of+Biological+Chemistry&rft.issue=5&rft.aulast=Harrison&rft.aufirst=JE&rft.au=Schultz%2C+J&rft.date=1976&rft.volume=251&rft.pages=1371-1374&rft_id=info%3Apmid%2F176150&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=217834-5">↑ <a href="#cite_ref-pmid=217834_5-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pmid=217834_5-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> EL Thomas, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Myeloperoxidase, hydrogen peroxide, chloride antimicrobial system: nitrogen-chlorine derivatives of bacterial components in bactericidal action against Escherichia coli.</cite> », Infection and Immunity, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 23, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 2,‎ <time>1979</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 522-531 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/217834">217834</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/414195">414195</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Myeloperoxidase%2C+hydrogen+peroxide%2C+chloride+antimicrobial+system%3A+nitrogen-chlorine+derivatives+of+bacterial+components+in+bactericidal+action+against+Escherichia+coli.&rft.jtitle=Infection+and+Immunity&rft.issue=2&rft.aulast=Thomas&rft.aufirst=EL&rft.date=1979&rft.volume=23&rft.pages=522-531&rft_id=info%3Apmid%2F217834&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=6264434-6">↑ <a href="#cite_ref-pmid=6264434_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=6264434_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-pmid=6264434_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-pmid=6264434_6-3">d</a> <a href="#cite_ref-pmid=6264434_6-4">e</a> et <a href="#cite_ref-pmid=6264434_6-5">f</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> JM Albrich, CA McCarthy et JK Hurst, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Biological reactivity of hypochlorous acid: implications for microbicidal mechanisms of leukocyte myeloperoxidase.</cite> », Proceedings of the National Academy of Sciences, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 78, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1,‎ <time>1981</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 210-214 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/6264434">6264434</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/319021">319021</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1073/pnas.78.1.210.">10.1073/pnas.78.1.210.</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Biological+reactivity+of+hypochlorous+acid%3A+implications+for+microbicidal+mechanisms+of+leukocyte+myeloperoxidase.&rft.jtitle=Proceedings+of+the+National+Academy+of+Sciences&rft.issue=1&rft.aulast=Albrich&rft.aufirst=JM&rft.au=McCarthy%2C+CA&rft.au=Hurst%2C+JK&rft.date=1981&rft.volume=78&rft.pages=210-214&rft_id=info%3Adoi%2F10.1073%2Fpnas.78.1.210.&rft_id=info%3Apmid%2F6264434&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=9439597-7">↑ <a href="#cite_ref-pmid=9439597_7-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pmid=9439597_7-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> WA Prütz, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Interactions of hypochlorous acid with pyrimidine nucleotides, and secondary reactions of chlorinated pyrimidines with GSH, NADH, and other substrates.</cite> », Archives of biochemistry and biophysics, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 349, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1,‎ <time>1998</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 183-191 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9439597">9439597</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1006/abbi.1997.0440.">10.1006/abbi.1997.0440.</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Interactions+of+hypochlorous+acid+with+pyrimidine+nucleotides%2C+and+secondary+reactions+of+chlorinated+pyrimidines+with+GSH%2C+NADH%2C+and+other+substrates.&rft.jtitle=Archives+of+biochemistry+and+biophysics&rft.issue=1&rft.aulast=Pr%C3%BCtz&rft.aufirst=WA&rft.date=1998&rft.volume=349&rft.pages=183-191&rft_id=info%3Adoi%2F10.1006%2Fabbi.1997.0440.&rft_id=info%3Apmid%2F9439597&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=8068018-8">↑ <a href="#cite_ref-pmid=8068018_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=8068018_8-1">b</a> et <a href="#cite_ref-pmid=8068018_8-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> LJ Hazell, JVD Berg et R Stocker, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Oxidation of low density lipoprotein by hypochlorite causes aggregation that is mediated by modification of lysine residues rather than lipid oxidation.</cite> », Biochemistry Journal, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 302,‎ <time>1994</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 297-304 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8068018">8068018</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/1137223">1137223</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Oxidation+of+low+density+lipoprotein+by+hypochlorite+causes+aggregation+that+is+mediated+by+modification+of+lysine+residues+rather+than+lipid+oxidation.&rft.jtitle=Biochemistry+Journal&rft.aulast=Hazell&rft.aufirst=LJ&rft.au=Berg%2C+JVD&rft.au=Stocker%2C+R&rft.date=1994&rft.volume=302&rft.pages=297-304&rft_id=info%3Apmid%2F8068018&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=8521532-9">↑ <a href="#cite_ref-pmid=8521532_9-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pmid=8521532_9-1">b</a> J Arnhold, OM Panasenko, J Schiller, YuA Vladimirov et K Arnold, « <cite style="font-style:normal">The action of hypochlorous acid on phosphatidylcholine liposomes in dependence on the content of double bonds. Stoichiometry and NMR analysis.</cite> », Chemistry and physics of lipids, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 78, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1,‎ <time>1995</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 55–64 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8521532">8521532</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/0009-3084%2895%2902484-Z">10.1016/0009-3084(95)02484-Z</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=The+action+of+hypochlorous+acid+on+phosphatidylcholine+liposomes+in+dependence+on+the+content+of+double+bonds.+Stoichiometry+and+NMR+analysis.&rft.jtitle=Chemistry+and+physics+of+lipids&rft.issue=1&rft.aulast=Arnhold&rft.aufirst=J&rft.au=Panasenko%2C+OM&rft.au=Schiller%2C+J&rft.au=Vladimirov%2C+YuA&rft.au=Arnold%2C+K&rft.date=1995&rft.volume=78&rft.pages=55%E2%80%9364&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0009-3084%2895%2902484-Z&rft_id=info%3Apmid%2F8521532&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=16561477-10">↑ <a href="#cite_ref-pmid=16561477_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=16561477_10-1">b</a> <a href="#cite_ref-pmid=16561477_10-2">c</a> <a href="#cite_ref-pmid=16561477_10-3">d</a> et <a href="#cite_ref-pmid=16561477_10-4">e</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> WE Knox, PK Stumpf, DE Green et VH Auerbach, « <cite style="font-style:normal" lang="en">The Inhibition of Sulfhydryl Enzymes as the Basis of the Bactericidal Action of Chlorine.</cite> », Journal of bacteriology, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 55, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 4,‎ <time>1948</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 451-458 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/16561477">16561477</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/518466">518466</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=The+Inhibition+of+Sulfhydryl+Enzymes+as+the+Basis+of+the+Bactericidal+Action+of+Chlorine.&rft.jtitle=Journal+of+bacteriology&rft.issue=4&rft.aulast=Knox&rft.aufirst=WE&rft.au=Stumpf%2C+PK&rft.au=Green%2C+DE&rft.au=Auerbach%2C+VH&rft.date=1948&rft.volume=55&rft.pages=451-458&rft_id=info%3Apmid%2F16561477&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=2986713-11">↑ <a href="#cite_ref-pmid=2986713_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=2986713_11-1">b</a> et <a href="#cite_ref-pmid=2986713_11-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> CC Winterbourn, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Comparative reactivities of various biological compounds with myeloperoxidase-hydrogen peroxide-chloride, and similarity of the oxidant to hypochlorite.</cite> », Biochimica et Biophysica Acta, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 840, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 2,‎ <time>1985</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 204–210 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2986713">2986713</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/0304-4165%2885%2990120-5">10.1016/0304-4165(85)90120-5</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Comparative+reactivities+of+various+biological+compounds+with+myeloperoxidase-hydrogen+peroxide-chloride%2C+and+similarity+of+the+oxidant+to+hypochlorite.&rft.jtitle=Biochimica+et+Biophysica+Acta&rft.issue=2&rft.aulast=Winterbourn&rft.aufirst=CC&rft.date=1985&rft.volume=840&rft.pages=204%E2%80%93210&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0304-4165%2885%2990120-5&rft_id=info%3Apmid%2F2986713&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=2557918-12">↑ <a href="#cite_ref-pmid=2557918_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=2557918_12-1">b</a> et <a href="#cite_ref-pmid=2557918_12-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> WC Barrette Jr, DM Hannum, WD Wheeler et JK Hurst, « <cite style="font-style:normal" lang="en">General mechanism for the bacterial toxicity of hypochlorous acid : abolition of ATP production.</cite> », Biochemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 28, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 23,‎ <time>1989</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 9172–9178 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2557918">2557918</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021/bi00449a032">10.1021/bi00449a032</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=General+mechanism+for+the+bacterial+toxicity+of+hypochlorous+acid+%3A+abolition+of+ATP+production.&rft.jtitle=Biochemistry&rft.issue=23&rft.aulast=Barrette+Jr&rft.aufirst=WC&rft.au=Hannum%2C+DM&rft.au=Wheeler%2C+WD&rft.au=Hurst%2C+JK&rft.date=1989&rft.volume=28&rft.pages=9172%E2%80%939178&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fbi00449a032&rft_id=info%3Apmid%2F2557918&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> J Jacangelo, V Olivieri et K Kawata, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine.</cite> », Water Research, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 21, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 11,‎ <time>1987</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 1339 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/0043-1354%2887%2990007-8">10.1016/0043-1354(87)90007-8</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Oxidation+of+sulfhydryl+groups+by+monochloramine.&rft.jtitle=Water+Research&rft.issue=11&rft.aulast=Jacangelo&rft.aufirst=J&rft.au=Olivieri%2C+V&rft.au=Kawata%2C+K&rft.date=1987&rft.volume=21&rft.pages=1339&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0043-1354%2887%2990007-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=2848494-14">↑ <a href="#cite_ref-pmid=2848494_14-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=2848494_14-1">b</a> et <a href="#cite_ref-pmid=2848494_14-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> SM McKenna et KJ Davies, « <cite style="font-style:normal" lang="en">The inhibition of bacterial growth by hypochlorous acid. Possible role in the bactericidal activity of phagocytes.</cite> », The Biochemical journal, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 254, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 3,‎ <time>1988</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 685–692 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2848494">2848494</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/1135139">1135139</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=The+inhibition+of+bacterial+growth+by+hypochlorous+acid.+Possible+role+in+the+bactericidal+activity+of+phagocytes.&rft.jtitle=The+Biochemical+journal&rft.issue=3&rft.aulast=McKenna&rft.aufirst=SM&rft.au=Davies%2C+KJ&rft.date=1988&rft.volume=254&rft.pages=685%E2%80%93692&rft_id=info%3Apmid%2F2848494&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=9478947-15">↑ <a href="#cite_ref-pmid=9478947_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=9478947_15-1">b</a> et <a href="#cite_ref-pmid=9478947_15-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> SL Hazen, A d'Avignon, MM Anderson, FF Hsu et JW Heinecke, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Human neutrophils employ the myeloperoxidase-hydrogen peroxide-chloride system to oxidize alpha-amino acids to a family of reactive aldehydes. Mechanistic studies identifying labile intermediates along the reaction pathway.</cite> », Journal of Biological Chemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 273, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 9,‎ <time>1998</time> (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9478947">9478947</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1074/jbc.273.9.4997">10.1074/jbc.273.9.4997</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Human+neutrophils+employ+the+myeloperoxidase-hydrogen+peroxide-chloride+system+to+oxidize+alpha-amino+acids+to+a+family+of+reactive+aldehydes.+Mechanistic+studies+identifying+labile+intermediates+along+the+reaction+pathway.&rft.jtitle=Journal+of+Biological+Chemistry&rft.issue=9&rft.aulast=Hazen&rft.aufirst=SL&rft.au=d%27Avignon%2C+A&rft.au=Anderson%2C+MM&rft.au=Hsu%2C+FF&rft.au=Heinecke%2C+JW&rft.date=1998&rft.volume=273&rft_id=info%3Adoi%2F10.1074%2Fjbc.273.9.4997&rft_id=info%3Apmid%2F9478947&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=8806715-16">↑ <a href="#cite_ref-pmid=8806715_16-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=8806715_16-1">b</a> <a href="#cite_ref-pmid=8806715_16-2">c</a> <a href="#cite_ref-pmid=8806715_16-3">d</a> et <a href="#cite_ref-pmid=8806715_16-4">e</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> WA Prütz, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Hypochlorous acid interactions with thiols, nucleotides, DNA, and other biological substrates</cite> », Archives of biochemistry and biophysics, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 332, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1,‎ <time>1996</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 110–120 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8806715">8806715</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1006/abbi.1996.0322">10.1006/abbi.1996.0322</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Hypochlorous+acid+interactions+with+thiols%2C+nucleotides%2C+DNA%2C+and+other+biological+substrates&rft.jtitle=Archives+of+biochemistry+and+biophysics&rft.issue=1&rft.aulast=Pr%C3%BCtz&rft.aufirst=WA&rft.date=1996&rft.volume=332&rft.pages=110%E2%80%93120&rft_id=info%3Adoi%2F10.1006%2Fabbi.1996.0322&rft_id=info%3Apmid%2F8806715&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> RM Rakita, BR Michel et H Rosen, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Differential inactivation of Escherichia coli membrane dehydrogenases by a myeloperoxidase-mediated antimicrobial system.</cite> », Biochemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 29, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 4,‎ <time>1990</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 1075–1080 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/1692736">1692736</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021/bi00456a033">10.1021/bi00456a033</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Differential+inactivation+of+Escherichia+coli+membrane+dehydrogenases+by+a+myeloperoxidase-mediated+antimicrobial+system.&rft.jtitle=Biochemistry&rft.issue=4&rft.aulast=Rakita&rft.aufirst=RM&rft.au=Michel%2C+BR&rft.au=Rosen%2C+H&rft.date=1990&rft.volume=29&rft.pages=1075%E2%80%931080&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fbi00456a033&rft_id=info%3Apmid%2F1692736&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=2545243-18">↑ <a href="#cite_ref-pmid=2545243_18-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pmid=2545243_18-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> RM Rakita, BR Michel et H Rosen, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Myeloperoxidase-mediated inhibition of microbial respiration: damage to Escherichia coli ubiquinol oxidase.</cite> », Biochemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 28, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 7,‎ <time>1989</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 3031–6 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2545243">2545243</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021/bi00433a044">10.1021/bi00433a044</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Myeloperoxidase-mediated+inhibition+of+microbial+respiration%3A+damage+to+Escherichia+coli+ubiquinol+oxidase.&rft.jtitle=Biochemistry&rft.issue=7&rft.aulast=Rakita&rft.aufirst=RM&rft.au=Michel%2C+BR&rft.au=Rosen%2C+H&rft.date=1989&rft.volume=28&rft.pages=3031%E2%80%936&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fbi00433a044&rft_id=info%3Apmid%2F2545243&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> H Rosen et SJ Klebanoff, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Oxidation of microbial iron-sulfur centers by the myeloperoxidase-H2O2-halide antimicrobial system.</cite> », Infection and Immunity, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 47, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 3,‎ <time>1985</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 613–618 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2982737">2982737</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/261335">261335</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Oxidation+of+microbial+iron-sulfur+centers+by+the+myeloperoxidase-H2O2-halide+antimicrobial+system.&rft.jtitle=Infection+and+Immunity&rft.issue=3&rft.aulast=Rosen&rft.aufirst=H&rft.au=Klebanoff%2C+SJ&rft.date=1985&rft.volume=47&rft.pages=613%E2%80%93618&rft_id=info%3Apmid%2F2982737&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=2822709-20">↑ <a href="#cite_ref-pmid=2822709_20-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pmid=2822709_20-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> H Rosen, RM Rakita, AM Waltersdorph et SJ Klebanoff, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Myeloperoxidase-mediated damage to the succinate oxidase system of Escherichia coli. Evidence for selective inactivation of the dehydrogenase component.</cite> », Journal of Biological Chemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 262, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 31,‎ <time>1987</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 15004–15010 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2822709">2822709</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Myeloperoxidase-mediated+damage+to+the+succinate+oxidase+system+of+Escherichia+coli.+Evidence+for+selective+inactivation+of+the+dehydrogenase+component.&rft.jtitle=Journal+of+Biological+Chemistry&rft.issue=31&rft.aulast=Rosen&rft.aufirst=H&rft.au=Rakita%2C+RM&rft.au=Waltersdorph%2C+AM&rft.au=Klebanoff%2C+SJ&rft.date=1987&rft.volume=262&rft.pages=15004%E2%80%9315010&rft_id=info%3Apmid%2F2822709&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> JA Chesney, JW Eaton et JR Mahoney Jr, « <cite style="font-style:normal">Bacterial glutathione: a sacrificial defense against chlorine compounds</cite> », Journal of bacteriology, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 178, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 7,‎ <time>1996</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 2131–2135 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8606194">8606194</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/177915">177915</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Bacterial+glutathione%3A+a+sacrificial+defense+against+chlorine+compounds&rft.jtitle=Journal+of+bacteriology&rft.issue=7&rft.aulast=Chesney&rft.aufirst=JA&rft.au=Eaton%2C+JW&rft.au=Mahoney+Jr%2C+JR&rft.date=1996&rft.volume=178&rft.pages=2131%E2%80%932135&rft_id=info%3Apmid%2F8606194&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-Morris-22"><a href="#cite_ref-Morris_22-0">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> JC Morris, « <cite style="font-style:normal" lang="en">The acid ionization constant of HClO from 5 to 35°</cite> », Journal of Physical Chemistry, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 70, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 12,‎ <time>1966</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 3798–3805 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021/j100884a007">10.1021/j100884a007</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=The+acid+ionization+constant+of+HClO+from+5+to+35%C2%B0&rft.jtitle=Journal+of+Physical+Chemistry&rft.issue=12&rft.aulast=Morris&rft.aufirst=JC&rft.date=1966&rft.volume=70&rft.pages=3798%E2%80%933805&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fj100884a007&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=6650262-23">↑ <a href="#cite_ref-pmid=6650262_23-0">a</a> et <a href="#cite_ref-pmid=6650262_23-1">b</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> GA McFeters et AK Camper, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Enumeration of indicator bacteria exposed to chlorine</cite> », Advances in applied microbiology, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 29,‎ <time>1983</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 177–193 (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-0-12-002629-6" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-0-12-002629-6">978-0-12-002629-6</a>, <a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/6650262">6650262</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/S0065-2164%2808%2970357-5">10.1016/S0065-2164(08)70357-5</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Enumeration+of+indicator+bacteria+exposed+to+chlorine&rft.jtitle=Advances+in+applied+microbiology&rft.aulast=McFeters&rft.aufirst=GA&rft.au=Camper%2C+AK&rft.date=1983&rft.volume=29&rft.pages=177%E2%80%93193&rft.isbn=978-0-12-002629-6&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2FS0065-2164%2808%2970357-5&rft_id=info%3Apmid%2F6650262&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-pmid=2820883-24">↑ <a href="#cite_ref-pmid=2820883_24-0">a</a> <a href="#cite_ref-pmid=2820883_24-1">b</a> et <a href="#cite_ref-pmid=2820883_24-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> WC Barrette Jr, JM Albrich et JK Hurst, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Hypochlorous acid-promoted loss of metabolic energy in Escherichia coli</cite> », Infection and immunity, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 55, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 10,‎ <time>1987</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 2518–2525 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2820883">2820883</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/260739">260739</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Hypochlorous+acid-promoted+loss+of+metabolic+energy+in+Escherichia+coli&rft.jtitle=Infection+and+immunity&rft.issue=10&rft.aulast=Barrette+Jr&rft.aufirst=WC&rft.au=Albrich%2C+JM&rft.au=Hurst%2C+JK&rft.date=1987&rft.volume=55&rft.pages=2518%E2%80%932525&rft_id=info%3Apmid%2F2820883&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> AK Camper et GA McFeters, « <cite style="font-style:normal">Chlorine injury and the enumeration of waterborne coliform bacteria.</cite> », Applied and environmental microbiology, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 37, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 3,‎ <time>1979</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 633–641 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/378130">378130</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/243267">243267</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Chlorine+injury+and+the+enumeration+of+waterborne+coliform+bacteria.&rft.jtitle=Applied+and+environmental+microbiology&rft.issue=3&rft.aulast=Camper&rft.aufirst=AK&rft.au=McFeters%2C+GA&rft.date=1979&rft.volume=37&rft.pages=633%E2%80%93641&rft_id=info%3Apmid%2F378130&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> C Venkobachar, L Iyengar et A Prabhakararao, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Mechanism of disinfection.</cite> », Water Research, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 9, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1,‎ <time>1975</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 119-124 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/0043-1354%2875%2990160-8">10.1016/0043-1354(75)90160-8</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Mechanism+of+disinfection.&rft.jtitle=Water+Research&rft.issue=1&rft.aulast=Venkobachar&rft.aufirst=C&rft.au=Iyengar%2C+L&rft.au=Prabhakararao%2C+A&rft.date=1975&rft.volume=9&rft.pages=119-124&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0043-1354%2875%2990160-8&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> JK Hurst, WC Barrette Jr, BR Michel et H Rosen, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Hypochlorous acid and myeloperoxidase-catalyzed oxidation of iron-sulfur clusters in bacterial respiratory dehydrogenases.</cite> », European journal of biochemistry / FEBS, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 202, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 3,‎ <time>1991</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 1275–1282 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/1662610">1662610</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1111/j.1432-1033.1991.tb16500.x">10.1111/j.1432-1033.1991.tb16500.x</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Hypochlorous+acid+and+myeloperoxidase-catalyzed+oxidation+of+iron-sulfur+clusters+in+bacterial+respiratory+dehydrogenases.&rft.jtitle=European+journal+of+biochemistry+%2F+FEBS&rft.issue=3&rft.aulast=Hurst&rft.aufirst=JK&rft.au=Barrette+Jr%2C+WC&rft.au=Michel%2C+BR&rft.au=Rosen%2C+H&rft.date=1991&rft.volume=202&rft.pages=1275%E2%80%931282&rft_id=info%3Adoi%2F10.1111%2Fj.1432-1033.1991.tb16500.x&rft_id=info%3Apmid%2F1662610&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> H Rosen, J Orman, RM Rakita, BR Michel et DR Vandevanter, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Loss of DNA-membrane interactions and cessation of DNA synthesis in myeloperoxidase-treated Escherichia coli.</cite> », Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 87, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 24,‎ <time>1990</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 10048–10052 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2175901">2175901</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/55312">55312</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1073/pnas.87.24.10048">10.1073/pnas.87.24.10048</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Loss+of+DNA-membrane+interactions+and+cessation+of+DNA+synthesis+in+myeloperoxidase-treated+Escherichia+coli.&rft.jtitle=Proceedings+of+the+National+Academy+of+Sciences+of+the+United+States+of+America&rft.issue=24&rft.aulast=Rosen&rft.aufirst=H&rft.au=Orman%2C+J&rft.au=Rakita%2C+RM&rft.au=Michel%2C+BR&rft.au=Vandevanter%2C+DR&rft.date=1990&rft.volume=87&rft.pages=10048%E2%80%9310052&rft_id=info%3Adoi%2F10.1073%2Fpnas.87.24.10048&rft_id=info%3Apmid%2F2175901&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> H Rosen, BR Michel, DR Vandevanter et JP Hughes, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Differential effects of myeloperoxidase-derived oxidants on Escherichia coli DNA replication.</cite> », Infection and immunity, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 66, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 6,‎ <time>1998</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 2655–2659 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9596730">9596730</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/108252">108252</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Differential+effects+of+myeloperoxidase-derived+oxidants+on+Escherichia+coli+DNA+replication.&rft.jtitle=Infection+and+immunity&rft.issue=6&rft.aulast=Rosen&rft.aufirst=H&rft.au=Michel%2C+BR&rft.au=Vandevanter%2C+DR&rft.au=Hughes%2C+JP&rft.date=1998&rft.volume=66&rft.pages=2655%E2%80%932659&rft_id=info%3Apmid%2F9596730&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> <li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> J Winter, M Ilbert, PCF Graf, D Özcelik et U Jakob, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Bleach Activates a Redox-Regulated Chaperone by Oxidative Protein Unfolding.</cite> », Cell, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 135, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 4,‎ <time>2008</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 691–701 (<a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/19013278">19013278</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/2606091">2606091</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/j.cell.2008.09.024">10.1016/j.cell.2008.09.024</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Bleach+Activates+a+Redox-Regulated+Chaperone+by+Oxidative+Protein+Unfolding.&rft.jtitle=Cell&rft.issue=4&rft.aulast=Winter&rft.aufirst=J&rft.au=Ilbert%2C+M&rft.au=Graf%2C+PCF&rft.au=%C3%96zcelik%2C+D&rft.au=Jakob%2C+U&rft.date=2008&rft.volume=135&rft.pages=691%E2%80%93701&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2Fj.cell.2008.09.024&rft_id=info%3Apmid%2F19013278&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAcide+hypochloreux">. </li> </ol></div> </div> <ul><li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « <a class="external text" href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous_acid?oldid=664073254">Hypochlorous acid</a> » (<a class="external text" href="https://en.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous_acid?action=history">voir la liste des auteurs</a>).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <div style="column-width:18em;column-gap:1em;" class="colonnes"> <ul><li><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">Chlore</a></li> <li><a href="/wiki/Chloration_(chimie)" title="Chloration (chimie)">Chloration (chimie)</a></li> <li><a href="/wiki/Verdunisation" title="Verdunisation">Verdunisation</a></li> <li><a href="/wiki/Eau_de_Javel" title="Eau de Javel">Eau de Javel</a></li> <li><a href="/wiki/Chloror%C3%A9sistance" title="Chlororésistance">Chlororésistance</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_d%27acides" title="Liste d'acides">Liste d'acides</a></li></ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Acide_hypochloreux&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Liens externes">modifier le code</a>]</div> <div class="navbox-container" style="clear:both;"> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_chlore" title="Modèle:Palette Composés du chlore"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_du_chlore&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Liste_de_compos%C3%A9s_inorganiques_C#Chlore" title="Liste de composés inorganiques C">Composés</a> du <a href="/wiki/Chlore" title="Chlore">chlore</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Chlorure" title="Chlorure">Chlorures</a> Cl(-I)</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Chlorure_d%27actinium" title="Chlorure d'actinium">AcCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27argent" title="Chlorure d'argent">AgCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27aluminium" title="Chlorure d'aluminium">AlCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27am%C3%A9ricium(III)" title="Chlorure d'américium(III)">AmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27arsenic" title="Trichlorure d'arsenic">AsCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Pentachlorure_d%27arsenic&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentachlorure d'arsenic (page inexistante)">AsCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monochlorure_d%27astate&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monochlorure d'astate (page inexistante)">AtCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27or(I)" title="Chlorure d'or(I)">AuCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27or(III)" title="Chlorure d'or(III)">AuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27or(I,III)" title="Chlorure d'or(I,III)">Au4Cl8</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_bore" title="Trichlorure de bore">BCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_dibore" title="Tétrachlorure de dibore">B2Cl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_baryum" title="Chlorure de baryum">BaCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_b%C3%A9ryllium" title="Chlorure de béryllium">BeCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_bismuth&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de bismuth (page inexistante)">BiCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_calcium" title="Chlorure de calcium">CaCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cadmium" title="Chlorure de cadmium">CdCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_c%C3%A9rium(III)" title="Chlorure de cérium(III)">CeCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cobalt(II)" title="Chlorure de cobalt(II)">CoCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_cobalt(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de cobalt(III) (page inexistante)">CoCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_chrome(II)" title="Chlorure de chrome(II)">CrCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_chrome(III)" title="Chlorure de chrome(III)">CrCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_chrome(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de chrome(IV) (page inexistante)">CrCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_c%C3%A9sium" title="Chlorure de césium">CsCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cuivre(I)" title="Chlorure de cuivre(I)">CuCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_dysprosium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de dysprosium(III) (page inexistante)">DyCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27erbium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'erbium (page inexistante)">ErCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27europium(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'europium(II) (page inexistante)">EuCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27europium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'europium(III) (page inexistante)">EuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_fer(II)" title="Chlorure de fer(II)">FeCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_fer(III)" title="Chlorure de fer(III)">FeCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_gallium" title="Trichlorure de gallium">GaCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_gadolinium(III)" title="Chlorure de gadolinium(III)">GdCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_germanium" title="Tétrachlorure de germanium">GeCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_deut%C3%A9rium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de deutérium (page inexistante)">DCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_d%27hafnium" title="Tétrachlorure d'hafnium">HfCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_mercure(II)" title="Chlorure de mercure(II)">HgCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_mercure(I)" title="Chlorure de mercure(I)">Hg2Cl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27holmium(III)" title="Chlorure d'holmium(III)">HoCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27indium(III)" title="Chlorure d'indium(III)">InCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27iridium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'iridium(III) (page inexistante)">IrCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_potassium" title="Chlorure de potassium">KCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_lanthane(III)" title="Chlorure de lanthane(III)">LaCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_lithium" title="Chlorure de lithium">LiCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_lut%C3%A9cium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de lutécium (page inexistante)">LuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_magn%C3%A9sium" title="Chlorure de magnésium">MgCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_mangan%C3%A8se(II)" title="Chlorure de manganèse(II)">MnCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_mangan%C3%A8se(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de manganèse(III) (page inexistante)">MnCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_mangan%C3%A8se(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de manganèse(IV) (page inexistante)">MnCl4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_molybd%C3%A8ne" title="Tétrachlorure de molybdène">MoCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_molybd%C3%A8ne(V)" title="Chlorure de molybdène(V)">MoCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_molybd%C3%A8ne(VI)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de molybdène(VI) (page inexistante)">MoCl6</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27azote" title="Trichlorure d'azote">Cl3N</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachlorohydrazine&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachlorohydrazine (page inexistante)">Cl4N2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">NaCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_niobium(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de niobium(IV) (page inexistante)">NbCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_niobium(V)" title="Chlorure de niobium(V)">NbCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_n%C3%A9odyme(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de néodyme(III) (page inexistante)">NdCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_nickel(II)" title="Chlorure de nickel(II)">NiCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Monoxyde_de_chlore" title="Monoxyde de chlore">ClO</a></li> <li><a href="/wiki/Dioxyde_de_chlore" title="Dioxyde de chlore">ClO2</a></li> <li><a href="/wiki/Monoxyde_de_dichlore" title="Monoxyde de dichlore">Cl2O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_de_chlore" title="Peroxyde de chlore">Cl2O2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Perchlorate_de_chlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Perchlorate de chlore (page inexistante)">Cl2O4</a></li> <li><a href="/wiki/Trioxyde_de_dichlore" title="Trioxyde de dichlore">Cl2O3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9troxyde_de_dichlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétroxyde de dichlore (page inexistante)">Cl2O4</a></li> <li><a href="/wiki/Hexoxyde_de_dichlore" title="Hexoxyde de dichlore">Cl2O6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptoxyde_de_dichlore,&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptoxyde de dichlore, (page inexistante)">Cl2O7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9troxyde_de_chlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétroxyde de chlore (page inexistante)">ClO4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27osmium(IV)" title="Chlorure d'osmium(IV)">OsCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_phosphore" title="Trichlorure de phosphore">PCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_de_phosphore" title="Pentachlorure de phosphore">PCl5</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_protactinium(V)" title="Chlorure de protactinium(V)">PaCl5</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_plomb(II)" title="Chlorure de plomb(II)">PbCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_plomb(IV)" title="Chlorure de plomb(IV)">PbCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_palladium(II)" title="Chlorure de palladium(II)">PdCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_prom%C3%A9thium(III)" title="Chlorure de prométhium(III)">PmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_pras%C3%A9odyme(III)" title="Chlorure de praséodyme(III)">PrCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_platine(II)" title="Chlorure de platine(II)">PtCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_platine(IV)" title="Chlorure de platine(IV)">PtCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_plutonium" title="Trichlorure de plutonium">PuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_radium" title="Chlorure de radium">RaCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_rubidium" title="Chlorure de rubidium">RbCl</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_rh%C3%A9nium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de rhénium(III) (page inexistante)">ReCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_rh%C3%A9nium(V)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de rhénium(V) (page inexistante)">Re2Cl10</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_rhodium(III)" title="Chlorure de rhodium(III)">RhCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_ruth%C3%A9nium(III)" title="Chlorure de ruthénium(III)">RuCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_soufre" title="Chlorure de soufre">S2Cl2</a></li> <li><a href="/wiki/Dichlorure_de_soufre" title="Dichlorure de soufre">SCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachlorure_de_soufre&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachlorure de soufre (page inexistante)">SCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27antimoine" title="Trichlorure d'antimoine">SbCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_d%27antimoine" title="Pentachlorure d'antimoine">SbCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_scandium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de scandium(III) (page inexistante)">ScCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Monochlorure_de_s%C3%A9l%C3%A9nium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Monochlorure de sélénium (page inexistante)">Se2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachlorure_de_s%C3%A9l%C3%A9nium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachlorure de sélénium (page inexistante)">SeCl4</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_silicium" title="Tétrachlorure de silicium">SiCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_samarium(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de samarium(II) (page inexistante)">SmCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_samarium(III)" title="Chlorure de samarium(III)">SmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27%C3%A9tain(II)" title="Chlorure d'étain(II)">SnCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27%C3%A9tain(IV)" title="Chlorure d'étain(IV)">SnCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_strontium" title="Chlorure de strontium">SrCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_tantale(V)" title="Chlorure de tantale(V)">TaCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_terbium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de terbium(III) (page inexistante)">TbCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_techn%C3%A9tium(II)" title="Chlorure de technétium(II)">TcCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_techn%C3%A9tium(III)" title="Chlorure de technétium(III)">TcCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_techn%C3%A9tium(IV)" title="Chlorure de technétium(IV)">TcCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_techn%C3%A9tium(V)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de technétium(V) (page inexistante)">TcCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_tellure(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de tellure(II) (page inexistante)">Te2Cl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_tellure" title="Tétrachlorure de tellure">TeCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_thorium(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de thorium(IV) (page inexistante)">ThCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_titane(II)" title="Chlorure de titane(II)">TiCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_titane(III)" title="Chlorure de titane(III)">TiCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_de_titane" title="Tétrachlorure de titane">TiCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_thallium(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de thallium(I) (page inexistante)">TlCl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_thulium(III)" title="Chlorure de thulium(III)">TmCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27uranium" title="Trichlorure d'uranium">UCl3</a></li> <li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorure_d%27uranium" title="Tétrachlorure d'uranium">UCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_d%27uranium" title="Pentachlorure d'uranium">UCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_vanadium(II)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de vanadium(II) (page inexistante)">VCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_vanadium(III)" title="Chlorure de vanadium(III)">VCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_vanadium(IV)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de vanadium(IV) (page inexistante)">VCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Pentachlorure_de_tungst%C3%A8ne" title="Pentachlorure de tungstène">W2Cl10</a></li> <li><a href="/wiki/Hexachlorure_de_tungst%C3%A8ne" title="Hexachlorure de tungstène">WCl6</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27yttrium(III)" title="Chlorure d'yttrium(III)">YCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27ytterbium(II)" title="Chlorure d'ytterbium(II)">YbCl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_d%27ytterbium(III)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure d'ytterbium(III) (page inexistante)">YbCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_zinc" title="Chlorure de zinc">ZnCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_zirconium(III)" title="Chlorure de zirconium(III)">ZrCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_zirconium(IV)" title="Chlorure de zirconium(IV)">ZrCl4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Interhalog%C3%A8ne" title="Interhalogène">Interhalogènes</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Monochlorure_de_brome" title="Monochlorure de brome">BrCl</a></li> <li><a href="/wiki/Monofluorure_de_chlore" title="Monofluorure de chlore">ClF</a></li> <li><a href="/wiki/Trifluorure_de_chlore" title="Trifluorure de chlore">ClF3</a></li> <li><a href="/wiki/Pentafluorure_de_chlore" title="Pentafluorure de chlore">ClF5</a></li> <li><a href="/wiki/Monochlorure_d%27iode" title="Monochlorure d'iode">ICl</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_d%27iode" title="Trichlorure d'iode">(ICl3)2</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Composés BCl4, AuCl4</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=T%C3%A9trachloroborate_d%27argent&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tétrachloroborate d'argent (page inexistante)">AgBCl4</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Acide_t%C3%A9trachloroaurique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acide tétrachloroaurique (page inexistante)">HAuCl4</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Composés AlCl6, PCl6...</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Chloroaluminate_de_c%C3%A9sium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chloroaluminate de césium (page inexistante)">Cs2AlCl5</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroaluminate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroaluminate de potassium (page inexistante)">K3AlCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroaluminate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroaluminate de sodium (page inexistante)">Na3AlCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Acide_hexachlorophosphorique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acide hexachlorophosphorique (page inexistante)">HPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_d%27argent&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate d'argent (page inexistante)">AgPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de potassium (page inexistante)">KPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_lithium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de lithium (page inexistante)">LiPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_d%27ammonium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate d'ammonium (page inexistante)">NH4PCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de sodium (page inexistante)">NaPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorophosphate_de_thallium(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorophosphate de thallium(I) (page inexistante)">TlPCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Acide_chloroantimonique&action=edit&redlink=1" class="new" title="Acide chloroantimonique (page inexistante)">HSbCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroantimoniate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroantimoniate de potassium (page inexistante)">KSbCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachloroantimoniate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachloroantimoniate de sodium (page inexistante)">NaSbCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorosilicate_de_baryum&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorosilicate de baryum (page inexistante)">BaSiCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorotitanate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorotitanate de sodium (page inexistante)">Na2TiCl6</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Hexachlorozirconate_de_sodium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Hexachlorozirconate de sodium (page inexistante)">Na2ZrCl6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Composés NbCl7, TaCl7</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Heptachloroniobate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptachloroniobate de potassium (page inexistante)">K2NbCl7</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Heptachlorotantalate_de_potassium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Heptachlorotantalate de potassium (page inexistante)">K2TaCl7</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Perchlorocarbures</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/T%C3%A9trachlorom%C3%A9thane" title="Tétrachlorométhane">CCl4</a></li> <li><a href="/wiki/Hexachloro%C3%A9thane" title="Hexachloroéthane">C2Cl6</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Hydrocarbures halogénés</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Bromotrichlorom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bromotrichlorométhane (page inexistante)">CBrCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Dibromodichlorom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dibromodichlorométhane (page inexistante)">CBr2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Tribromochlorom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tribromochlorométhane (page inexistante)">CBr3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorotrifluorom%C3%A9thane" title="Chlorotrifluorométhane">CClF3</a></li> <li><a href="/wiki/Dichlorodifluorom%C3%A9thane" title="Dichlorodifluorométhane">CCl2F2</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorofluorom%C3%A9thane" title="Trichlorofluorométhane">CCl3F</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trichloroiodom%C3%A9thane&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trichloroiodométhane (page inexistante)">CCl3I</a></li> <li><a href="/wiki/Chloroforme" title="Chloroforme">CHCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Dichlorom%C3%A9thane" title="Dichlorométhane">CH2Cl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorom%C3%A9thane" title="Chlorométhane">CH3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_vinyle" title="Chlorure de vinyle">C2H3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorobenz%C3%A8ne" title="Chlorobenzène">C6H5Cl</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Oxohalog%C3%A9nure" title="Oxohalogénure">Oxohalogénures</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_bromyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de bromyle (page inexistante)">BrO2Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_cyanog%C3%A8ne" title="Chlorure de cyanogène">ClCN</a></li> <li><a href="/wiki/Phosg%C3%A8ne" title="Phosgène">CCl2O</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Fluorure_de_chloryle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fluorure de chloryle (page inexistante)">ClO2F</a></li> <li><a href="/wiki/Fluorure_de_perchloryle" title="Fluorure de perchloryle">ClO3F</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_chromyle" title="Chlorure de chromyle">CrO2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Trichlorure_d%27iodosyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trichlorure d'iodosyle (page inexistante)">IOCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_periodyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de periodyle (page inexistante)">IO3Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27ammonium" title="Chlorure d'ammonium">NH4Cl</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_nitrosyle" title="Chlorure de nitrosyle">ClNO</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_nitryle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de nitryle (page inexistante)">ClNO2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Nitrate_de_chlore&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nitrate de chlore (page inexistante)">ClNO3</a></li> <li><a href="/wiki/Trichlorure_de_phosphoryle" title="Trichlorure de phosphoryle">POCl3</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Chlorure_de_thiophosphoryle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Chlorure de thiophosphoryle (page inexistante)">PSCl3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_thionyle" title="Chlorure de thionyle">SOCl2</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_de_sulfuryle" title="Chlorure de sulfuryle">SO2Cl2</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Oxychlorure_de_thorium&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oxychlorure de thorium (page inexistante)">ThOCl2</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_de_l%27hydrog%C3%A8ne" title="Modèle:Palette Composés de l'hydrogène"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_Compos%C3%A9s_de_l%27hydrog%C3%A8ne&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Liste_de_compos%C3%A9s_inorganiques_H#Hydrog.C3.A8ne" title="Liste de composés inorganiques H">Composés</a> de l'<a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène">hydrogène</a></div></th> </tr> <tr> <td class="navbox-list" style="" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Dihydrure_d%27actinium" title="Dihydrure d'actinium">H2Ac</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_m%C3%A9taars%C3%A9nieux" title="Acide métaarsénieux">HAsO2</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_orthoars%C3%A9nieux" title="Acide orthoarsénieux">H3AsO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_ars%C3%A9nique" title="Acide arsénique">H3AsO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_pyroars%C3%A9nique" title="Acide pyroarsénique">H4As2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Astature_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Astature d'hydrogène">HAt</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_t%C3%A9trafluoroborique" title="Acide tétrafluoroborique">HBF4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_borique" title="Acide borique">H3BO3</a></li> <li><a href="/wiki/Bromure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Bromure d'hydrogène">HBr</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_hypobromeux" title="Acide hypobromeux">HBrO</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_bromeux" title="Acide bromeux">HBrO2</a></li> <li><a href="/wiki/Bromate" title="Bromate">HBrO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_perbromique" title="Acide perbromique">HBrO4</a></li> <li><a href="/wiki/Cyanure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Cyanure d'hydrogène">HCN</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_fulminique" title="Acide fulminique">HCNO</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_carbonique" title="Acide carbonique">H2CO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_thiocarbonique" title="Acide thiocarbonique">H2CS3</a></li> <li><a href="/wiki/Chlorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Chlorure d'hydrogène">HCl</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">HClO</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_chloreux" title="Acide chloreux">HClO2</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_chlorique" title="Acide chlorique">HClO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_perchlorique" title="Acide perchlorique">HClO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_chromique" title="Acide chromique">H2CrO4/H2Cr2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Fluorure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Fluorure d'hydrogène">HF</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_hypofluoreux" title="Acide hypofluoreux">HFΟ</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_mercure(II)" title="Hydrure de mercure(II)">H2Hg</a></li> <li><a href="/wiki/Iodure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Iodure d'hydrogène">HI</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_hypoiodeux" title="Acide hypoiodeux">HIO</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_iodeux" title="Acide iodeux">HIO2</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_iodique" title="Acide iodique">HIO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_periodique" title="Acide periodique">HIO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_permanganique" title="Acide permanganique">HMnO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_molybdique" title="Acide molybdique">H2MoO4</a></li> <li><a href="/wiki/Isocyanure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Isocyanure d'hydrogène">HNC</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_isocyanique" title="Acide isocyanique">HNCO</a></li> <li><a href="/wiki/Nitroxyle" title="Nitroxyle">HNO</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_nitreux" title="Acide nitreux">HNO2</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">HNO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_hyponitreux" title="Acide hyponitreux">H2N2O2</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_nitrosylsulfurique" title="Acide nitrosylsulfurique">HNO5S</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_sulfamique" title="Acide sulfamique">H3NSO3</a></li> <li><a href="/wiki/Mol%C3%A9cule_d%27eau" title="Molécule d'eau">H2O</a></li> <li><a href="/wiki/Peroxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Peroxyde d'hydrogène">H2O2</a></li> <li><a href="/wiki/Trioxyde_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Trioxyde d'hydrogène">H2O3</a></li> <li><a href="/wiki/Monoxyde_de_trihydrog%C3%A8ne" title="Monoxyde de trihydrogène">H3O</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_hypophosphoreux" title="Acide hypophosphoreux">H3PO2</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_phosphoreux" title="Acide phosphoreux">H3PO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_phosphorique" title="Acide phosphorique">H3PO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_pyrophosphorique" title="Acide pyrophosphorique">H4P2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_triphosphorique" title="Acide triphosphorique">H5P3O10</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_polonium" title="Hydrure de polonium">H2Po</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_chloroplatinique" title="Acide chloroplatinique">H2PtCl6</a></li> <li><a href="/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Sulfure d'hydrogène">H2S</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_thiocyanique" title="Acide thiocyanique">HSCN</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_thiocyanique" title="Acide thiocyanique">HNSC</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_fluorosulfurique" title="Acide fluorosulfurique">HSO3F</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_sulfureux" title="Acide sulfureux">H2SO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">H2SO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_de_Caro" title="Acide de Caro">H2SO5</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_thiosulfurique" title="Acide thiosulfurique">H2S2O3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_dithionique" title="Acide dithionique">H2S2O6</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_disulfurique" title="Acide disulfurique">H2S2O7</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_peroxydisulfurique" title="Acide peroxydisulfurique">H2S2O8</a></li> <li><a href="/wiki/Disulfure_de_dihydrog%C3%A8ne" title="Disulfure de dihydrogène">H2S2</a></li> <li><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9niure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Séléniure d'hydrogène">H2Se</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_s%C3%A9l%C3%A9nieux" title="Acide sélénieux">H2SeO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_s%C3%A9l%C3%A9nique" title="Acide sélénique">H2SeO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_silicique" title="Acide silicique">H4SiO4</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_hexafluorosilicique" title="Acide hexafluorosilicique">H2SiF6</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_trifluorom%C3%A9thanesulfonique" title="Acide trifluorométhanesulfonique">CF3SO3H</a></li> <li><a href="/wiki/Tellurure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Tellurure d'hydrogène">H2Te</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_tellureux" title="Acide tellureux">H2TeO3</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_tellurique" title="Acide tellurique">H6TeO6</a></li> <li><a href="/wiki/Acide_titanique" title="Acide titanique">H4TiO4</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrocarbonyle_de_cobalt" title="Hydrocarbonyle de cobalt">HCo(CO)4</a></li> <li><a href="/wiki/Dihydrure_de_x%C3%A9non" title="Dihydrure de xénon">XeH2</a></li> <li><a href="/wiki/Clathrate_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Clathrate d'hydrogène">Clathrate d'hydrogène</a></li> <li><a href="/wiki/Hydrure_de_positronium" title="Hydrure de positronium">PsH</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1&useformat=desktop" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" 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