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C'est la tête de file du [[groupe du tableau périodique|groupe]] des [[pnictogène]]s. Dans la [[Registre de langue#Registre courant|langue courante]] on appelle « azote » le [[corps simple]] N{{ind|2}} ([[diazote]]), constituant majoritaire de l'[[atmosphère terrestre]], représentant presque les 4/{{5e}} de l'air (78,06 %, en volume{{note| groupe=alpha| nom=airsec|Les proportions précises des différents gaz dans l'atmosphère sont celles de l'air sec, car la proportion de vapeur d'eau est notable mais très variable.}}). Dans la [[croûte terrestre]], l'azote est le {{34e|élément}} constituant par ordre d'[[abondance des éléments dans la croûte terrestre|abondance]]. Les [[minéral|minéraux]] contenant de l'azote sont essentiellement les [[nitrate]]s, notamment le [[nitrate de potassium]] KNO{{ind|3}} (constituant du [[salpêtre]]) ou [[nitre]], qui servait jusqu'à la fin du {{s-|XIX}} à faire des poudres explosives (la [[poudre noire]]), et le [[nitrate de sodium]] NaNO{{ind|3}} (constituant du salpêtre du Chili). L'azote a de nombreux usages industriels. Il est notamment massivement employé comme engrais en [[agriculture]] (sous forme de composés d'[[ammonium]]), au point que c'est aujourd'hui son principal usage dans le monde{{Référence souhaitée}}, un usage néfaste pour l'environnement{{Référence nécessaire}}. == Histoire == === Nomenclature et origine === [[Antoine Lavoisier]] a choisi le nom ''azote'', composé du préfixe ''a-'' privatif et du grec {{grec ancien|ζωός|zōós}}, « vivant » et qui signifie donc « privé de vie », du fait que contrairement à l'[[dioxygène|oxygène]] il n'entretient pas la vie des animaux<ref>{{Ouvrage|auteur1=Paul Depovere|titre=La classification périodique des éléments. La merveille fondamentale de l'Univers|éditeur=[[De Boeck Supérieur]]|année=2002|passage=99}}.</ref>. L'origine du symbole N est son nom latin ''{{langue|lat|nitrogenium}}'' qui provient du [[Grec (langue)|grec]] ''{{langue|grc-latn|nitron gennan}}'', ce qui signifie « formateur de [[salpêtre]] » ([[nitrate]] de [[potassium]]), terme suggéré par le chimiste Jean-Antoine Chaptal. Le terme anglais ''nitrogen'' a conservé cette racine pour désigner l'azote, alors que le terme français « nitrogène » n'est plus utilisé de nos jours. === Chronologie === Bien que des composés contenant l'élément chimique azote fussent connus depuis l'Antiquité, (par exemple le salpêtre, c'est-à-dire les nitrates de sodium et de potassium), le diazote ne fut isolé par [[Daniel Rutherford]] qu'en [[1772]], et indépendamment par [[Carl Wilhelm Scheele]] et [[Henry Cavendish]]. Le [[protoxyde d'azote]] {{formule chimique|N|2|O}} fut préparé par [[Joseph Priestley]] en 1772. L'[[ammoniac]] {{formule chimique|NH|3}} fut préparé en 1774, également par J. Priestley. Le premier composé accepteur - donneur faisant intervenir l'azote, {{formule chimique|H|3|N.BF|3}} fut préparé en 1809 par [[Louis Joseph Gay-Lussac]]. Le premier composé présentant une liaison azote-halogène, le [[trichlorure d'azote]] {{formule chimique|NCl|3}} fut préparé par [[Pierre Louis Dulong]] qui perdit un œil et l'extrémité d'un doigt<ref>[https://books.google.ca/books?id=FHGqwMeIyeAC&pg=PA770&lpg=PA770&dq=Pierre+Dulong+doigts&source=bl&ots=dSJ6J5aF4J&sig=vZqUvAGik0_c0Cae05UhlT2lxMo&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwjehPDWserXAhVM54MKHS4XDdEQ6AEIbTAM#v=onepage&q=Pierre%20Dulong%20doigts&f=false DULONG (Pierre–Louis)] France. Dictionnaire encyclopédique, p.770</ref>{{,}}<ref>{{en}} [http://www.encyclopedia.com/science/dictionaries-thesauruses-pictures-and-press-releases/dulong-pierre-louis Dulong, Pierre-Louis] Encyclopedia.com (Charles Scribner's Sons, 2008)</ref> en étudiant les propriétés de ce corps très instable et violemment explosif. == Isotopes == {{Article détaillé|Isotopes de l'azote}} L'azote possède 16 [[isotope]]s connus de [[nombre de masse]] variant de 10 à 25, ainsi qu'un [[isomérie nucléaire|isomère nucléaire]], {{exp|11m}}N. Deux d'entre eux sont stables et présents dans la nature, l'azote 14 ({{14}}N) et l'[[azote 15]] ({{15}}N), le premier représentant la quasi-totalité de l'azote présent (99,64 %). On assigne à l'azote une masse atomique standard de 14,0067 [[unité de masse atomique unifiée|u]]. Tous les radioisotopes de l'azote ont une durée de vie courte, l'[[azote 13]] ({{13}}N) ayant la demi-vie la plus longue, 9,965 minutes, tous les autres ayant une demi-vie inférieure à 7,15 secondes, et la plupart d'entre eux inférieure à 625 ms. == Entités contenant l'élément chimique azote == L'élément chimique azote est présent dans des entités ne contenant que l'élément chimique N et dans les composés de l'azote, à différents [[Nombre d'oxydation|degrés d'oxydation]]. === Entités ne contenant que l'élément chimique N === Il existe plusieurs entités chimiques ne contenant que l'élément chimique azote, la molécule de diazote, l'atome, et deux ions de l'azote. ==== Diazote ==== Le [[diazote]] N{{ind|2}} est la forme la plus courante d'entité ne contenant que l'élément chimique azote. La triple liaison liant les deux atomes est une des liaisons chimiques les plus fortes (avec le [[monoxyde de carbone]] CO). De ce fait, le diazote est cinétiquement inerte. C'est le composant le plus abondant de l'atmosphère terrestre. Industriellement, le diazote est obtenu par distillation de l'air ambiant. Sa réactivité principale est la formation d'ammoniac par le [[procédé Haber]] :N{{ind|2 (g)}} + 3H{{ind|2 (g) }} → 2{{formule chimique|NH|3 (g)}} ==== Atome ==== Il peut être obtenu en laboratoire à partir de diazote sous faible pression (0,1 - {{unité|2|[[mmHg]]}}) en présence d'une décharge électrique. À sa formation succède pendant plusieurs minutes une pale lueur jaune. Celle-ci résulte de la désexcitation de N{{ind|2}}{{exp|* }} à la suite de la recombinaison de deux atomes N. Cette forme excitée de diazote peut être mise en évidence en présence de {{CO2}}. Il se forme alors CO et de l'oxygène atomique dans un état triplet. ==== Ions de l'azote ==== Il existe deux [[ion]]s stables de l'azote : * l'ion [[nitrure]] N{{exp|3−}} qui n'existe que dans les solides (nitrures métalliques) ou dans les [[complexe (chimie)|complexes]] [[métal]]liques. * l'ion [[azoture]] N{{ind|3}}{{exp|−}}, forme basique de l'[[acide azothydrique]] HN{{ind|3}} ; Il peut former aussi bien des [[sel (chimie)|sels]] inorganiques comme l'[[azoture de sodium]] NaN{{ind|3}} que des [[composé organique|composés organiques]] [[Substituant|substitués]] tels que la [[zidovudine]] dans lesquels il se comporte généralement comme un [[pseudohalogène|pseudohalogénure]]. === Composés de l'azote === L'azote forme des composés avec de nombreux autres éléments chimiques. Il est présent dans des [[composé organique|composés organiques]] et inorganiques. Il forme des [[espèce réactive de l'azote|espèces réactives]] qui ont un rôle de signalisation cellulaire, dans l'immunité, mais qui peuvent aussi être délétères. ==== Azote et hydrogène ==== Le principal composé comportant une des liaisons chimique N-H est l'[[ammoniac]] NH{{ind|3}}. D'autres composés contiennent également cette liaison : * les [[ion]]s [[ammonium]] NH{{ind|4}}{{exp|+}} * les ions [[amidure]] NH{{ind|2}}{{exp|−}} * les [[Amine (chimie)|amines]] primaires RNH{{ind|2}} et secondaires R{{ind|2}}NH * l'[[acide azothydrique]] HN{{ind|3}} * l'[[hydrazine]] {{formule chimique|N|2|H|4}} * et une grande famille de composés moins courants, les [[azane]]s et les [[azènes]], comme le [[trans-diazène]] {{formule chimique|N|2|H|2}} et son [[isomère]] le [[1,1-diazène]], le [[triazène]] {{formule chimique|N|3|H|3}}, le [[triazane]] {{formule chimique|N|3|H|5}}, etc. ==== Azote et oxygène ==== ===== Les oxydes d'azote ===== Les oxydes d'azote connus<ref>Greenwood N. & Earnwhaw A. (2003). Chemistry of the elements, 2nde Ed. Elsevier, {{p.|443}}.</ref> sont, par nombre d'oxydation (moyen) croissant : * l'azoture de nitrosyle {{formule chimique|N|4|O}}, découvert en 1993 ; * le protoxyde de diazote N{{ind|2}}O, communément appelé [[protoxyde d'azote]] ; * le [[monoxyde d'azote]] NO ; * le [[trioxyde de diazote]] {{formule chimique|N|2|O|3}}, ** et le [[trinitramide]] {{fchim |N(NO|2|)|3}} ; * le [[dioxyde d'azote]] {{formule chimique|NO|2}}, ** et son [[dimère]] le [[Peroxyde d'azote|tétraoxyde de diazote]] {{formule chimique|N|2|O|4}} ; * le [[pentaoxyde de diazote]] N{{ind|2}}O{{ind|5}}. Tous sont thermodynamiquement instables au regard de la décomposition en [[diazote|N{{ind|2}}]] et [[dioxygène|{{O2}}]] à température ambiante. ===== Les oxoanions de l'azote ===== Les principaux [[oxoanion]]s de l'azote, stables en milieu aqueux, sont les ions nitrate NO{{ind|3}}{{exp|−}} et nitrite N{{O2}}{{exp|−}}. L'ion nitrate est la base conjuguée d'un acide fort, l'[[acide nitrique]]. L'ion nitrite est la base conjuguée d'un acide faible, l'acide nitreux. Ce dernier est instable et, dans l'eau, il se [[Dismutation|"dismute"]] en monoxyde d'azote (qui se réoxyde en dioxyde d'azote en présence d'air) et en ion nitrate. ==== Azote et halogène ==== Le plus stable des halogènures d'azote, [[trifluorure d'azote|NF{{ind|3}}]] ne fut préparé qu'en [[1928]], plus d'un siècle après le très instable trichlorure [[trichlorure d'azote|NCl{{ind|3}}]]. Le [[tribromure d'azote]] NBr{{ind|3}}, très explosif, ne fut isolé qu'en 1975. Le triiodure [[Triiodure d'azote|NI{{ind|3}}]] n'a jamais été isolé, mais son [[adduit]] {{formule chimique|I|3|N.NH|3}}, solide noir hautement instable au choc et à la température, a été préparé en 1812. Des combinaisons comme [[difluorure de diazote|N{{ind|2}}F{{ind|2}}]] et bien d'autres existent également. ==== Azote et métaux ==== De nombreux azotures métalliques existent. Plusieurs voies de synthèse sont possibles : La réaction entre le métal et le diazote à chaud :3Ca + N{{ind|2}} → {{formule chimique|Ca|3|N|2}} La réaction entre le métal et l'ammoniac à haute température :3Mg + 2NH{{ind|3}} → {{formule chimique|Mg|3|N|2}} + 3H{{ind|2}} La décomposition d'amidures :3{{formule chimique|Zn(NH|2|)|2}} → {{formule chimique|Zn|3|N|2}} + 3NH{{ind|3}} Des réactions de transfert :{{formule chimique|Al|2|O|2}} + 3C + N{{ind|2}} → 2AlN + 3CO :2{{formule chimique|ZrCl|4}} + 4H{{ind|2}} + N{{ind|2}} → 2ZrN + 8HCl [[Fichier:Cycle azote fr.svg|vignette|400px|Le cycle de l'azote.]] [[Fichier:ExcédentAzoteUE.jpg|vignette|400px|Un excédent d'azote (source d'[[eutrophisation]] de l'eau, des sols et des écosystèmes) est relevé partout en Europe (ici pour [[2005]]), selon les données disponibles de la [[Commission européenne]] et de l'[[Agence européenne de l'environnement]].]] == Exploitation et usages == === Diazote === Aujourd'hui, l'azote gazeux ou [[diazote]] est généralement obtenu par liquéfaction de l'[[air]], dont il est le principal constituant avec une concentration de 78,06 % en volume et de 75,5 % en masse<ref name=airsec group=alpha />. La production mondiale est d'environ {{nombre|150|millions}} de tonnes par an. L'[[azote liquide]] est employé comme agent réfrigérant. Le gaz a diverses applications : * [[emballage]] de denrées alimentaires ([[Atmosphère protectrice|MAP]]). L'inertage des aliments emballés augmente leur durée de conservation en remplaçant l'air ambiant (contenant de l'oxygène) par de l'azote (pureté de 95 à 99,5 %)<ref name="technofluid">{{lien web |titre=Elneo - Pneumatique, Compresseurs et Instrumentation |url=http://www.technofluid.be |site=technofluid.be |consulté le=20-04-2023}}.</ref>* gaz ''« neutre »'' utilisé pour protéger (grâce à la constitution d'une [[atmosphère inerte]] confinée) des produits, des objets ou des contenants (citernes par exemple) dans l'industrie, les musées ou autres lieux (protection contre la corrosion, les insectes, les champignons{{etc.}}) ; * emploi comme [[pesticide]] doux pour éliminer par asphyxie les vers du bois ou certains organismes comme la [[Petite vrillette]] ayant colonisé des objets anciens fragiles (cadres, sculptures et objets de bois, incunables, les parchemins, gravures{{etc.}}) ; * gonflage de [[Pneumatique (véhicule)|pneumatiques]]. Bien que l'air contienne déjà 78 % d'azote (de [[diazote]] pour être plus précis), certains professionnels de l'[[aviation]] ou de la [[Formule 1]] (par exemple), augmentent cette proportion et gonflent les pneumatiques avec de l'azote presque pur. Ce gaz ayant la propriété d'être inerte et stable {{refnec|conserve une [[pression]] plus constante même en cas d'échauffement intense du pneumatique}}. Une polémique existe d'ailleurs quant à l'introduction de cette méthode pour les [[automobile|véhicules particuliers]]. En effet, ceux-ci sont soumis à des contraintes bien moindres ce qui rend la différence avec l'air moins notable. Par contre le gonflage devient payant et on lui reproche souvent d'avoir un prix non justifié (le gonflage à l'air est souvent gratuit et jugé satisfaisant). Ceux qui l'utilisent devraient avoir, en principe, à rectifier le gonflage plus rarement, mais ils doivent néanmoins contrôler les pressions régulièrement ; * gonflage des [[accumulateur hydraulique|accumulateurs hydrauliques]], en raison de sa passivité vis-à-vis des huiles ; * construction mécanique. Beaucoup de machines de découpe modernes fonctionnent avec un rayon laser, qui nécessite de l'azote comme gaz moteur ou comme gaz d'inertage<ref name="technofluid"/> ; * lutte contre les incendies. Allié à 50 % d'[[argon]] et parfois avec du [[dioxyde de carbone]], il est présent dans certaines [[Installation d'extinction automatique à gaz|installations d'extinction automatique à gaz]] protégeant des salles informatiques ou des stockages particuliers ne devant pas être endommagés par de la poudre ou de l'eau. Conservé dans des bonbonnes métalliques sous une pression d'environ {{unité|200|bars}}, il est libéré dans un local où un début d'[[incendie]] a été [[Système de détection incendie|détecté]]. Le volume de diazote injecté remplace une partie de l'atmosphère de la pièce et entraine une chute du taux d'oxygène dans l'air. Le niveau généralement retenu de 15 % de [[comburant]] interrompt le phénomène de [[combustion]] sans effet [[Dose létale|létal]] sur la respiration humaine ; * en métallurgie, injection dans des fours de production de métaux hautement oxydables comme l'aluminium et ses alliages, pour en empêcher la réaction avec l'oxygène de l'air. Il est également utilisé pour éviter la corrosion lors de brasures, pour la brasure du cuivre par exemple<ref name="technofluid"/>. Le diazote, contrairement aux gaz inhibiteurs chimiques halogénés et aux [[Chlorofluorocarbure|CFC]] ne présente ''a priori'' aucun effet nocif pour l'environnement (pas d'impact sur l'[[effet de serre]], ni sur la [[couche d'ozone]]). Mais il requiert des réservoirs volumineux, des canalisations adaptées et des mesures constructives pour faire face à la détente brutale d'un équivalent de 40 à 50 % du volume protégé. L'utilisation de diazote pour créer des atmosphères confinées inertes est à l'origine de plusieurs morts par asphyxie, lorsqu'une personne pénètre sans s'en rendre compte dans une enceinte inertée ; il est nécessaire de vérifier la présence d'une proportion suffisante d'oxygène dans de tels espaces confinés avant d'y pénétrer, ou de s'équiper d'un appareil respiratoire autonome. Ce gaz a été employé lors d'une exécution d'un condamné à mort en 2024 aux États-Unis, soulevant une controverse sur le côté inhumain de la suffocation<ref>Bickler PE, Lipnick MS, [https://jamanetwork.com/journals/jama/fullarticle/2819295 ''Evidence against use of nitrogen for the Death Penalty''], JAMA, 2024;331:2075–2076</ref>. En plongée, l'azote contenu dans l'air respiré sous pression est à l'origine du phénomène de la narcose. Elle est perceptible à partir d'une PpN2 = 3,2 bars (soit 30 mètres pour une plongée à l'air au niveau de la mer) pour les personnes les plus sensibles et plus communément dans la zone des 40 à 60 mètres. Elle devient « toxique » pour l'organisme à partir d'une PpN2 = 5,6 bars (soit 60m pour une plongée à l'air au niveau de la mer)<ref>{{Ouvrage|langue=fr|auteur1=Alain Foret|titre=Plongée Plaisir 4 8e Edition|éditeur=Gap|lieu=Challes-les-Eaux|année=2015|pages totales=409|passage=110|isbn=978-2-7417-0536-9}}</ref>. C'est la raison pour laquelle la plongée à l'air est limitée à 60 mètres en France<ref>{{Légifrance | base=JORF | numéro=MJSK0070093A | texte=Arrêté du 28 août 2000}} relatif aux règles techniques et de sécurité dans les établissements organisant la pratique et l'enseignement des activités sportives et de loisir en plongée autonome aux mélanges autres que l'air</ref>. L'azote est aussi l'unique élément dictant la durée et la profondeur des [[paliers de décompression]] d'une plongée à l'air. === Usage des composés de l'azote === {{Article détaillé|cycle de l'azote}} Paradoxalement, et malgré son nom, l'élément chimique « azote » est (avec le [[carbone]], l'[[oxygène]] et l'[[hydrogène]]) un des composants principaux du vivant et des [[écosystème]]s ainsi que des [[agrosystème]]s. Il entre dans la composition des [[protéine]]s (pour environ 15 %). L'azote est présent dans de très nombreux produits chimiques, dont certains [[pesticide]]s à urées substituées. L'azote a été et est encore exploité en tant qu'[[engrais]] naturel dans l'[[urée]] animale (ou humaine) et le [[guano]] (excréments secs d'[[oiseau]] ou de [[chauve-souris]]), notamment au [[Chili]], au [[Pérou]], en [[Inde]], en [[Bolivie]], en [[Espagne]], en [[Italie]] et en [[Russie]]. Le nitre (nitrate naturel minéral) était autrefois récolté pour produire la [[poudre à canon]]. [[File:40mm table tennis ball Celluloid.jpg|thumb|450px|Les balles de tennis de table sont fabriquées en [[celluloïd]] dont la composante majeure est la [[nitrocellulose]].]] Aujourd'hui, ses composés sont essentiellement produits industriellement par [[synthèse chimique]] pour de nombreux usages, dont : * fertilisants agricoles ([[engrais]]) ; les sels d'ammonium sont absorbés par les plantes, qui sont alors forcées d'absorber plus d'eau (équilibre osmotique). Ces sels forcent ainsi la plante à grossir. Si d'autres minéraux sont présents en suffisance (phosphore et potassium en particulier) cet azote dope la croissance des plantes cultivées. De l'azote est pour cette raison utilisé sous forme de [[nitrate]] d'[[ammonium]], NH{{ind|4}}NO{{ind|3}}, de [[sulfate d'ammonium]], (NH{{ind|4}}){{ind|2}}SO{{ind|4}}, de [[monophosphate d'ammonium]], NH{{ind|4}}H{{ind|2}}PO{{ind|4}}, ou d'urée, CO(NH{{ind|2}}){{ind|2}}. C'est aujourd'hui le principal usage de l'azote dans le monde, qui est également responsable d'une pollution généralisée ([[eutrophisation]], [[dystrophisation]]) de l'environnement (eaux de nappes, estuaires, certains littoraux, avec l'apparition de vastes [[zone morte|zones mortes]] dans les océans jugées très préoccupantes par l'[[Organisation des Nations unies|ONU]]){{Référence nécessaire}}. * produits pharmaceutiques : ** certains composés organiques nitrés, telle la [[nitroglycérine]], sont utilisés pour soigner certaines affections cardiovasculaires ; ** le [[protoxyde d'azote]] (gaz hilarant) est utilisé comme [[anesthésie|anesthésiant]] ; * l'[[ammoniac]] NH{{ind|3}}, utilisé comme matière première de production de [[polymère]]s, d'explosifs, d'engrais, ou comme fluide réfrigérant dans certains installations industrielles ; * combustibles (l'[[hydrazine]] et autres dérivés comme combustibles de fusée) ; * explosifs (composés chimiques organiques qui possèdent plusieurs groupes -ON{{O2}} ou -N{{O2}} : [[dynamite]]) ; * gaz propulseurs pour bombes [[aérosol]]s (N{{ind|2}}O) ou aérographes ; * [[Conservateur (chimie)|conservateur]] ([[nitrite de sodium]], NaN{{O2}}, sous le [[numéro E]] E250) ; * [[azoture de sodium]], utilisé pour gonfler instantanément les [[Airbag|coussins gonflables de sécurité]] (d'une automobile par exemple) en cas de choc. === Bilan azoté === {{section à sourcer|date=décembre 2016}} La principale source d'azote alimentaire se retrouve dans les [[acides aminés]]. En effet les seuls organismes capables d'utiliser de l'azote atmosphérique sont les bactéries. Le bilan azoté est la seule manière connue de mesurer l'azote de manière non-invasive{{refnec}}. En géologie par exemple, on irradie les cailloux pour quantifier la teneur en atome de certains éléments comme l'azote. Ceci n'est pas reproductible chez l'Homme pour des raisons éthiques. Le bilan azoté est déduit en fonction des apports et des pertes en azote. En pratique, le bilan azoté est estimé en fonction de l'excrétion urinaire d'urée selon deux formules : * la [[formule de Lee et Hartley]] * la [[formule de Mac Kenzie]] == Notes et références == === Notes === {{Références| groupe=alpha}} === Références === {{Références}} == Voir aussi == {{Autres projets| commons=Category:Nitrogen| wiktionary=azote}} === Bibliographie === * {{en}} Reich P.B & al. (2006) ''Nitrogen limitation constrains sustainability of ecosystem response to CO<sup>2</sup>''. Nature 440, 922–925 * {{en}} Stevenson F.J (1982) ''Inorganic forms of nitrogen in soil'' ([https://dl.sciencesocieties.org/publications/books/abstracts/agronomymonogra/nitrogeninagrics/43?show-t-%20%20f=figures&wrapper=no?access=0&view=article Lien vers éditeur]) === Articles connexes === * [[Antiazote]] * [[Cycle de l'azote]] === Liens externes === {{Liens}} * {{lien web|langue=en|url=http://www.periodictable.com/Elements/007/data.html|titre=Technical data for Nitrogen|consulté le=23 avril 2016}}, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope * {{en}} [http://www.gpa.unep.org/content.html?ln=6&id=354 Portail d’un groupe de travail international sur la pollution azotée] ([[Organisation des Nations unies|ONU]]), cadré par le [http://www.gpa.unep.org/ Global Programme of Action for the Protection of the Marine Environment from Land-Based Activities] (ONU / [[PNUED]]) {{Tableau périodique (navigation)}} {{Familles d'éléments chimiques (navigation)}} {{Palette|Azote|Éléments diatomiques}} {{Portail|chimie}} [[Catégorie:Azote|*]] [[Catégorie:Gaz inerte]] [[Catégorie:Réfrigérant]] [[Catégorie:Métabolisme de l'azote]] [[Catégorie:Théorie de la plongée]] </textarea><div class="templatesUsed"><div class="mw-templatesUsedExplanation"><p>Modèles utilisés par cette page : </p></div><ul> <li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:," title="Modèle:,">Modèle:,</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:,&action=edit" title="Modèle:,">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:13" title="Modèle:13">Modèle:13</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:13&action=edit" title="Modèle:13">modifier</a>) </li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:14" title="Modèle:14">Modèle:14</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:14&action=edit" title="Modèle:14">modifier</a>) </li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:15" title="Modèle:15">Modèle:15</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:15&action=edit" title="Modèle:15">modifier</a>) </li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:16" 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