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</a> </li> <li id="toc-Proprietà_e_struttura_molecolare" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Proprietà_e_struttura_molecolare"> <div class="vector-toc-text"> 1 Proprietà e struttura molecolare </div> </a> <button aria-controls="toc-Proprietà_e_struttura_molecolare-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Attiva/disattiva la sottosezione Proprietà e struttura molecolare </button> <ul id="toc-Proprietà_e_struttura_molecolare-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Struttura_in_fase_gassosa" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Struttura_in_fase_gassosa"> <div class="vector-toc-text"> 1.1 Struttura in fase gassosa </div> </a> <ul id="toc-Struttura_in_fase_gassosa-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Struttura_in_soluzione" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Struttura_in_soluzione"> <div class="vector-toc-text"> 1.2 Struttura in soluzione </div> </a> <ul id="toc-Struttura_in_soluzione-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Struttura_nello_stato_cristallino" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Struttura_nello_stato_cristallino"> <div class="vector-toc-text"> 1.3 Struttura nello stato cristallino </div> </a> <ul id="toc-Struttura_nello_stato_cristallino-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Chimica_ionica_in_fase_gassosa" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chimica_ionica_in_fase_gassosa"> <div class="vector-toc-text"> 1.4 Chimica ionica in fase gassosa </div> </a> <ul id="toc-Chimica_ionica_in_fase_gassosa-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Affinità_per_lo_ione_fluoruro" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Affinità_per_lo_ione_fluoruro"> <div class="vector-toc-text"> 1.4.1 Affinità per lo ione fluoruro </div> </a> <ul id="toc-Affinità_per_lo_ione_fluoruro-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Sintesi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Sintesi"> <div class="vector-toc-text"> 2 Sintesi </div> </a> <ul id="toc-Sintesi-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reattività" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Reattività"> <div class="vector-toc-text"> 3 Reattività </div> </a> <button aria-controls="toc-Reattività-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Attiva/disattiva la sottosezione Reattività </button> <ul id="toc-Reattività-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Acidità_di_Lewis_e_di_Brønsted" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Acidità_di_Lewis_e_di_Brønsted"> <div class="vector-toc-text"> 3.1 Acidità di Lewis e di Brønsted </div> </a> <ul id="toc-Acidità_di_Lewis_e_di_Brønsted-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Reazioni_con_basi_anioniche" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Reazioni_con_basi_anioniche"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.1 Reazioni con basi anioniche </div> </a> <ul id="toc-Reazioni_con_basi_anioniche-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reazioni_con_basi_neutre" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Reazioni_con_basi_neutre"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.2 Reazioni con basi neutre </div> </a> <ul id="toc-Reazioni_con_basi_neutre-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Formazione_di_superacido_in_soluzione_di_HF" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Formazione_di_superacido_in_soluzione_di_HF"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.3 Formazione di superacido in soluzione di HF </div> </a> <ul id="toc-Formazione_di_superacido_in_soluzione_di_HF-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Altre_reazioni_di_AsF5" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Altre_reazioni_di_AsF5"> <div class="vector-toc-text"> 3.2 Altre reazioni di AsF5 </div> </a> <ul id="toc-Altre_reazioni_di_AsF5-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Ossidazione_diretta_di_metalli" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Ossidazione_diretta_di_metalli"> <div class="vector-toc-text"> 3.2.1 Ossidazione diretta di metalli </div> </a> <ul id="toc-Ossidazione_diretta_di_metalli-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Altre_reazioni_come_acido_di_Lewis" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Altre_reazioni_come_acido_di_Lewis"> <div class="vector-toc-text"> 3.2.2 Altre reazioni come acido di Lewis </div> </a> <ul id="toc-Altre_reazioni_come_acido_di_Lewis-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Altre_reazioni_come_ossidante_e_acido_di_Lewis" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Altre_reazioni_come_ossidante_e_acido_di_Lewis"> <div class="vector-toc-text"> 3.2.3 Altre reazioni come ossidante e acido di Lewis </div> </a> <ul id="toc-Altre_reazioni_come_ossidante_e_acido_di_Lewis-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Sicurezza" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Sicurezza"> <div class="vector-toc-text"> 4 Sicurezza </div> </a> <ul id="toc-Sicurezza-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Note" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Note"> <div class="vector-toc-text"> 5 Note </div> </a> <ul id="toc-Note-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Voci_correlate" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Voci_correlate"> <div class="vector-toc-text"> 6 Voci correlate </div> </a> <ul id="toc-Voci_correlate-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Altri_progetti" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Altri_progetti"> <div class="vector-toc-text"> 7 Altri progetti </div> </a> <ul id="toc-Altri_progetti-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Indice" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" title="Indice" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Mostra/Nascondi l'indice" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Mostra/Nascondi l'indice </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Pentafluoruro di arsenico</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Vai a una voce in un'altra lingua. Disponibile in 17 lingue" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-17" aria-hidden="true" > 17 lingue </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B2%D8%B1%D9%86%D9%8A%D8%AE_%D8%A7%D9%84%D8%AE%D9%85%D8%A7%D8%B3%D9%8A" title="فلوريد الزرنيخ الخماسي - arabo" lang="ar" hreflang="ar" data-title="فلوريد الزرنيخ الخماسي" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabo" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%D9%86%D8%AA%D8%A7%D9%81%D9%84%D9%88%D8%A6%D9%88%D8%B1%DB%8C%D8%AF_%D8%A2%D8%B1%D8%B3%D9%86%DB%8C%DA%A9" title="پنتافلوئورید آرسنیک - South Azerbaijani" lang="azb" hreflang="azb" data-title="پنتافلوئورید آرسنیک" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Fluorid_arseni%C4%8Dn%C3%BD" title="Fluorid arseničný - ceco" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Fluorid arseničný" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="ceco" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Arsen(V)-fluorid" title="Arsen(V)-fluorid - tedesco" lang="de" hreflang="de" data-title="Arsen(V)-fluorid" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="tedesco" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Arsenic_pentafluoride" title="Arsenic pentafluoride - inglese" lang="en" hreflang="en" data-title="Arsenic pentafluoride" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglese" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%D9%86%D8%AA%D8%A7%D9%81%D9%84%D9%88%D8%A6%D9%88%D8%B1%DB%8C%D8%AF_%D8%A2%D8%B1%D8%B3%D9%86%DB%8C%DA%A9" title="پنتافلوئورید آرسنیک - persiano" lang="fa" hreflang="fa" data-title="پنتافلوئورید آرسنیک" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persiano" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Arseenipentafluoridi" title="Arseenipentafluoridi - finlandese" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Arseenipentafluoridi" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finlandese" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Pentafluorure_d%27arsenic" title="Pentafluorure d'arsenic - francese" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Pentafluorure d'arsenic" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francese" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Arsen_pentafluorida" title="Arsen pentafluorida - indonesiano" lang="id" hreflang="id" data-title="Arsen pentafluorida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesiano" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%94%E3%83%95%E3%83%83%E5%8C%96%E3%83%92%E7%B4%A0" title="五フッ化ヒ素 - giapponese" lang="ja" hreflang="ja" data-title="五フッ化ヒ素" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="giapponese" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Pentafluorek_arsenu" title="Pentafluorek arsenu - polacco" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Pentafluorek arsenu" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polacco" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D1%8B%D1%88%D1%8C%D1%8F%D0%BA%D0%B0" title="Пентафторид мышьяка - russo" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Пентафторид мышьяка" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russo" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Arsen_pentafluorid" title="Arsen pentafluorid - serbo-croato" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Arsen pentafluorid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croato" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Arsenic_pentafluoride" title="Arsenic pentafluoride - Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Arsenic pentafluoride" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/Arsen_pentafluorid" title="Arsen pentafluorid - serbo" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Arsen pentafluorid" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbo" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%86%E0%AE%B0%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AE%A9%E0%AE%BF%E0%AE%95%E0%AF%8D_%E0%AE%90%E0%AE%AE%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%81%E0%AE%B3%E0%AF%8B%E0%AE%B0%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="ஆர்சனிக் ஐம்புளோரைடு - tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஆர்சனிக் ஐம்புளோரைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%94%E6%B0%9F%E5%8C%96%E7%A0%B7" title="五氟化砷 - cinese" lang="zh" hreflang="zh" data-title="五氟化砷" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="cinese" class="interlanguage-link-target">中文</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q425229#sitelinks-wikipedia" title="Modifica collegamenti interlinguistici" class="wbc-editpage">Modifica collegamenti</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Namespace"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Pentafluoruro_di_arsenico" title="Vedi la voce [c]" accesskey="c">Voce</a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discussione:Pentafluoruro_di_arsenico" rel="discussion" title="Vedi le discussioni relative a questa pagina [t]" accesskey="t">Discussione</a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambia versione linguistica" > <label id="vector-variants-dropdown-label" for="vector-variants-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" >italiano </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-variants" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation" class="vector-collapsible"> <nav aria-label="Visite"> <div id="p-views" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-views" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Pentafluoruro_di_arsenico">Leggi</a></li><li id="ca-ve-edit" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit" title="Modifica questa pagina [v]" accesskey="v">Modifica</a></li><li id="ca-edit" class="collapsible vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit" title="Modifica il wikitesto di questa pagina [e]" accesskey="e">Modifica wikitesto</a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=history" title="Versioni precedenti di questa pagina [h]" accesskey="h">Cronologia</a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Strumenti pagine"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" 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class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> In altri progetti </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Arsenic_pentafluoride" hreflang="en">Wikimedia Commons</a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q425229" title="Collegamento all'elemento connesso dell'archivio dati [g]" accesskey="g">Elemento Wikidata</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Strumenti pagine"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Aspetto"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Aspetto</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">sposta nella barra laterale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">nascondi</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="it" dir="ltr"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r143074810">.mw-parser-output .sinottico{background-color:#f8f9fa;border:1px solid #c8ccd1;border-spacing:0;clear:right;float:right;font-size:95%;line-height:1.4em;margin:0 0 1em 1.5em;width:280px}.mw-parser-output .sinottico caption{font-weight:bold}.mw-parser-output .sinottico>tbody>tr>th:not(:only-child),.mw-parser-output .sinottico_annidata>tbody>tr>th:not(:only-child){background-color:#f3f3f3;border-right:1px solid #e5e5e8;text-align:left;vertical-align:top}.mw-parser-output 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arsenico</th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2"><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Frameless"><a href="/wiki/File:Arsenpentafluorid.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c5/Arsenpentafluorid.png/180px-Arsenpentafluorid.png" decoding="async" width="180" height="188" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c5/Arsenpentafluorid.png/270px-Arsenpentafluorid.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c5/Arsenpentafluorid.png/360px-Arsenpentafluorid.png 2x" data-file-width="1016" data-file-height="1059" /></a><figcaption></figcaption></figure> </td></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2"><figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Frameless"><a href="/wiki/File:Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png/249px-Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png" decoding="async" width="249" height="300" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png/373px-Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png/497px-Arsenic-pentafluoride-3D-balls.png 2x" data-file-width="912" data-file-height="1100" /></a><figcaption></figcaption></figure> </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#DDEEFF;">Nome <a href="/wiki/Unione_internazionale_di_chimica_pura_e_applicata" title="Unione internazionale di chimica pura e applicata">IUPAC</a></th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2">pentafluoruro di arsenico </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#DDEEFF;">Nomi alternativi</th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2">fluoruro di arsenico(V) pentafluoro-λ5-arsano pentafluoro-arsorano </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Caratteristiche generali</th></tr><tr><th><a href="/wiki/Formula_bruta" title="Formula bruta">Formula bruta</a> o <a href="/wiki/Formula_molecolare" title="Formula molecolare">molecolare</a></th><td>AsF5 </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Massa_molecolare" title="Massa molecolare">Massa molecolare</a> (<a href="/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica" title="Unità di massa atomica">u</a>)</th><td>169,91 </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Colore" title="Colore">Aspetto</a></th><td>gas incolore </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Numero_CAS" title="Numero CAS">Numero CAS</a></th><td><a class="external text" href="https://iw.toolforge.org/magnustools/cas.php?language=it&cas=7784-36-3">7784-36-3</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Numero_EINECS" title="Numero EINECS">Numero EINECS</a></th><td>232-061-6 </td></tr><tr><th><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a></th><td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=82223">82223</a> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/SMILES" title="SMILES">SMILES</a></th><td><div style="word-break: break-all;"><code style="background-color:transparent; border:none">F[As](F)(F)(F)F</code></div> </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Proprietà chimico-fisiche</th></tr><tr><th><a href="/wiki/Densit%C3%A0" title="Densità">Densità</a> (g/cm3, in <a href="/wiki/Condizioni_standard" title="Condizioni standard">c.s.</a>)</th><td>2,138 (liquido, -52,8 °C) </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità">Solubilità</a> in <a href="/wiki/Acqua" title="Acqua">acqua</a></th><td>reazione violenta </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Temperatura_di_fusione" class="mw-redirect" title="Temperatura di fusione">Temperatura di fusione</a></th><td>−79,8 °C (194,3 K) </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Temperatura_di_ebollizione" class="mw-redirect" title="Temperatura di ebollizione">Temperatura di ebollizione</a></th><td>−52,8 ˚C (220,4 K) </td></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#AAEEFF;">Indicazioni di sicurezza</th></tr><tr class="sinottico_divisione"><th colspan="2" style="background-color:#DDEEFF; font-weight:normal;"><a href="/wiki/Simboli_di_rischio_chimico" title="Simboli di rischio chimico">Simboli di rischio chimico</a></th></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2"><a href="/wiki/File:GHS-pictogram-skull.svg" class="mw-file-description" title="tossicità acuta"><img alt="tossicità acuta" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/50px-GHS-pictogram-skull.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/75px-GHS-pictogram-skull.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/100px-GHS-pictogram-skull.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> <a href="/wiki/File:GHS-pictogram-pollu.svg" class="mw-file-description" title="pericoloso per l'ambiente"><img alt="pericoloso per l'ambiente" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/50px-GHS-pictogram-pollu.svg.png" decoding="async" width="50" height="50" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/75px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/GHS-pictogram-pollu.svg/100px-GHS-pictogram-pollu.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a> </td></tr><tr><td class="sinottico_testo_centrale" colspan="2">pericolo </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Frasi_H" class="mw-redirect" title="Frasi H">Frasi H</a></th><td><abbr title="Tossico se inalato.">331 </abbr>- <abbr title="Tossico se ingerito.">301 </abbr>- <abbr title="Molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata.">410 </abbr> </td></tr><tr><th><a href="/wiki/Consigli_P" title="Consigli P">Consigli P</a></th><td>--- <a href="#cite_note-1">[1]</a> </td></tr><tr><td class="sinottico_piede2 noprint nomobile metadata" colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q425229" class="extiw" title="d:Q425229">Modifica dati su Wikidata</a> · <a href="/wiki/Template:Composto_chimico/man" title="Template:Composto chimico/man">Manuale</a></td></tr></tbody></table> Il pentafluoruro di arsenico o fluoruro di arsenico(V) è il <a href="/wiki/Composto_chimico" title="Composto chimico">composto chimico</a> <a href="/wiki/Composto_binario" title="Composto binario">binario</a> dell'<a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">arsenico</a> <a href="/wiki/Valenza_(chimica)" title="Valenza (chimica)">pentavalente</a> con il <a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">fluoro</a>, avente <a href="/wiki/Formula_molecolare" title="Formula molecolare">formula molecolare</a> AsF5.<a href="#cite_note-:1-2">[2]</a> Formalmente, è una <a href="/wiki/Molecola_ipervalente" title="Molecola ipervalente">molecola ipervalente</a> che mostra proprietà che sono per lo più intermedie tra quelle di <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_fosforo" title="Pentafluoruro di fosforo">PF5</a> e quelle di <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_antimonio" title="Pentafluoruro di antimonio">SbF5</a>, cioè quelle dei pentafluoruri dell'elemento precedente e seguente nello stesso <a href="/wiki/Elementi_del_gruppo_15" class="mw-redirect" title="Elementi del gruppo 15">gruppo dell'azoto</a>.<a href="#cite_note-:33-3">[3]</a> Questo pentaalogenuro è notevole in quanto a temperatura ambiente è l'unico stabile per l'arsenico (vide infra).<a href="#cite_note-:33-3">[3]</a> In questo composto l'arsenico è nello <a href="/wiki/Stato_di_ossidazione" title="Stato di ossidazione">stato di ossidazione</a> +5 e questo gli conferisce importanti proprietà ossidanti, anche più spiccate di altri composti di As(V).<a href="#cite_note-:33-3">[3]</a><a href="#cite_note-:4-4">[4]</a> È anche un forte <a href="/wiki/Acido_di_Lewis" title="Acido di Lewis">acido di Lewis</a>, il secondo in questo tra i pentafluoruri del gruppo dell'<a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">azoto</a>, con una forza che è poco distante da quella di SbF5.<a href="#cite_note-:23-5">[5]</a> In quanto tale, cattura facilmente ioni <a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">fluoruro</a> generando l'anione molto stabile AsF6−, che è presente in svariati esafluoroarseniati metallici; quello di litio, <a href="/wiki/Esafluoroarseniato_di_litio" title="Esafluoroarseniato di litio">LiAsF6</a>, è un importante <a href="/wiki/Elettrolita" title="Elettrolita">elettrolita</a> nella ricerca sulle <a href="/wiki/Accumulatore_agli_ioni_di_litio" title="Accumulatore agli ioni di litio">batterie agli ioni di litio</a>.<a href="#cite_note-6">[6]</a> In <a href="/wiki/Condizioni_normali" class="mw-redirect" title="Condizioni normali">condizioni normali</a> AsF5 è un gas incolore di odore pungente che fuma all'aria umida, sensibile all'<a href="/wiki/Idrolisi" title="Idrolisi">idrolisi</a>, non infiammabile, circa 6 volte più pesante dell'aria, che può essere condensato (-53,2 °C) in un liquido;<a href="#cite_note-:3-7">[7]</a> è irritante e fortemente tossico.<a href="#cite_note-:3-7">[7]</a> Viene usato come impurezza (dopante) per rendere <a href="/wiki/Conduzione_elettrica" class="mw-redirect" title="Conduzione elettrica">elettricamente conduttivi</a> adatti <a href="/wiki/Polimero" title="Polimero">polimeri</a>.<a href="#cite_note-:3-7">[7]</a> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Proprietà_e_struttura_molecolare">Proprietà e struttura molecolare</h2>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=1" title="Modifica la sezione Proprietà e struttura molecolare" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=1" title="Edit section's source code: Proprietà e struttura molecolare">modifica wikitesto</a>]</div> Il pentafluoruro di arsenico è un composto <a href="/wiki/Termodinamica" title="Termodinamica">termodinamicamente</a> molto stabile: <a href="/wiki/Entalpia_standard_di_formazione" title="Entalpia standard di formazione">ΔHƒ°</a> = -1.069,43 k<a href="/wiki/Joule" title="Joule">J</a>/<a href="/wiki/Mole" title="Mole">mol</a>;<a href="#cite_note-8">[8]</a> tuttavia, è parecchio meno stabile di <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_fosforo" title="Pentafluoruro di fosforo">PF5</a> (ΔHƒ° = -1.594,41)<a href="#cite_note-9">[9]</a> ed anche meno stabile di <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_antimonio" title="Pentafluoruro di antimonio">SbF5</a> (ΔHƒ° = -1.327,95 k<a href="/wiki/Joule" title="Joule">J</a>/<a href="/wiki/Mole" title="Mole">mol</a>).<a href="#cite_note-10">[10]</a> Molto sensibile all'idrolisi, fuma copiosamente all'aria umida e in acqua si secompone istantaneamente; è solubile in <a href="/wiki/Benzene" title="Benzene">benzene</a>, in <a href="/wiki/Etere_dietilico" title="Etere dietilico">etere</a> e in <a href="/wiki/Trifluoruro_di_bromo" title="Trifluoruro di bromo">trifluoruro di bromo</a>.<a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a> AsF5 è un composto molecolare in fase gassosa, in soluzione ed anche allo stato solido, come pure accade per il pentafluoruro di fosforo, ma è l'ultimo pentafluoruro nel gruppo ad essere monomero anche allo stato solido: quello di <a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">antimonio</a> (SbF5) è tetramero e quello di <a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">bismuto</a> (<a href="/wiki/Pentafluoruro_di_bismuto" title="Pentafluoruro di bismuto">BiF5</a>) è polimero.<a href="#cite_note-:042-13">[13]</a> La natura <a href="/wiki/Legame_covalente" title="Legame covalente">covalente</a> e molecolare del composto, specialmente allo stato solido, non era scontata in vista della notevole differenza di <a href="/wiki/Elettronegativit%C3%A0" title="Elettronegatività">elettronegatività</a> tra F e As, pari a 1,80 sulla scala Pauling,<a href="#cite_note-14">[14]</a> che è un valore vicino alla soglia per avere <a href="/wiki/Legame_ionico" title="Legame ionico">legami ionici</a> (Δχ > 1,8).<a href="#cite_note-15">[15]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Struttura_in_fase_gassosa">Struttura in fase gassosa</h3>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=2" title="Modifica la sezione Struttura in fase gassosa" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=2" title="Edit section's source code: Struttura in fase gassosa">modifica wikitesto</a>]</div> Da un'indagine di <a href="/w/index.php?title=Diffrazione_elettronica&action=edit&redlink=1" class="new" title="Diffrazione elettronica (la pagina non esiste)">diffrazione elettronica</a> in fase gassosa (scala temporale 10−20 s<a href="#cite_note-:0-16">[16]</a>) risulta che la molecola ha la forma di <a href="/wiki/Bipiramide_triangolare" title="Bipiramide triangolare">bipiramide trigonale</a> con l'atomo di fosforo al centro, il quale forma cinque legami con i cinque atomi di fluoro posti ai vertici,<a href="#cite_note-:6-17">[17]</a> con <a href="/wiki/Simmetria_molecolare" title="Simmetria molecolare">simmetria molecolare</a> D3h.<a href="#cite_note-18">[18]</a>Questa struttura è in accordo sia con le previsioni dell'<a href="/wiki/Ibridizzazione" title="Ibridizzazione">ibridazione</a> sp3d dell'atomo centrale di arsenico,<a href="#cite_note-19">[19]</a> che con il modello <a href="/wiki/Teoria_VSEPR" title="Teoria VSEPR">VSEPR</a> per una molecola del tipo AX5. Non essendo la bipiramide trigonale un <a href="/wiki/Solido_platonico" title="Solido platonico">poliedro regolare</a>, i legami dell'arsenico centrale con i fluori e gli stessi atomi di fluoro non possono essere tutti equivalenti. I tre atomi ai vertici del triangolo di base della bipiramide sono tra loro equivalenti e sono detti equatoriali (Feq), come pure sono tra loro equivalenti i due F ai due vertici della bipiramide, che sono detti assiali (Fax), ma questi due gruppi di legami e di atomi sono tra loro differenti. Le lunghezze di legame (r) risultano le seguenti: r(As–Fax) = 171,1 pm; r(As–Feq) = 165,6 pm.<a href="#cite_note-:6-17">[17]</a> Queste distanze sono naturalmente un po' maggiori delle analoghe in PF5 (157,7 pm e 153,4 pm),<a href="#cite_note-20">[20]</a> dato il maggiore <a href="/wiki/Raggio_covalente" title="Raggio covalente">raggio covalente</a> di As rispetto a P (119 pm vs. 107 pm);<a href="#cite_note-:7-21">[21]</a> inoltre, queste distanze di legame risultano comunque inferiori alla somma dei rispettivi raggi covalenti di As e F (176 pm)<a href="#cite_note-:7-21">[21]</a> e, a maggior ragione, a quella dei <a href="/wiki/Raggio_ionico" title="Raggio ionico">raggi ionici</a> (179 pm).<a href="#cite_note-:5-22">[22]</a> L'accorciamento è dovuto, almeno in parte significativa, alla notevole differenza di elettronegatività che induce forte <a href="/wiki/Polarit%C3%A0" title="Polarità">polarità</a> nei legami.<a href="#cite_note-23">[23]</a> Nel caso del fluoruro di arsenico trivalente AsF3, i tre legami As-F sono tutti uguali e hanno una lunghezza di 170,9 pm, che è maggiore (~5 pm) dei legami As-F equatoriali in AsF5 e quasi uguale a quelli assiali. Questa differenza è in accordo con le minori dimensioni di As(V) rispetto ad As(III), come si vede dalla differenza dei rispettivi raggi ionici (60 pm contro 72 pm).<a href="#cite_note-:5-22">[22]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Struttura_in_soluzione">Struttura in soluzione</h3>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=3" title="Modifica la sezione Struttura in soluzione" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=3" title="Edit section's source code: Struttura in soluzione">modifica wikitesto</a>]</div> Nello spettro di <a href="/wiki/Risonanza_magnetica_nucleare" title="Risonanza magnetica nucleare">risonanza magnetica</a> del <a href="/wiki/Nuclide" title="Nuclide">nuclide</a> 19F di AsF5 in <a href="/wiki/Soluzione_(chimica)" title="Soluzione (chimica)">soluzione</a> di <a href="/wiki/Fluoruro_di_solforile" title="Fluoruro di solforile">fluoruro di solforile</a> (SO2F2) a basse temperature, fino a -140 °C, è visibile un solo segnale largo,<a href="#cite_note-:8-24">[24]</a> i due tipi di atomi F, assiali ed equatoriali, non si riescono a distinguere. È d'altra parte noto che per molecole a bipiramide trigonale come questa esiste un meccanismo di scambio, la cosiddetta <a href="/wiki/Pseudorotazione_di_Berry" title="Pseudorotazione di Berry">pseudorotazione di Berry</a>, che fa passare un F assiale ad uno equatoriale e viceversa, per tutti e 5 gli atomi F.<a href="#cite_note-25">[25]</a> Evidentemente, lo scambio di Fax/Feq è molto più rapido della scala temporale della RMN (millisecondi), dando così luogo ad un unico picco mediato.<a href="#cite_note-26">[26]</a> Da questa indagine si vede anche che il solvente SO2F2, che è una <a href="/wiki/Base_di_Lewis" title="Base di Lewis">base di Lewis</a> molto debole, non forma addotti con AsF5, a differenza di altre basi leggermente migliori come SO2FCl, CH3SO2F, <a href="/wiki/Fluoruro_di_tionile" title="Fluoruro di tionile">fluoruro di tionile</a> (SOF2) e <a href="/wiki/Anidride_solforosa" title="Anidride solforosa">anidride solforosa</a> (SO2).<a href="#cite_note-:8-24">[24]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Struttura_nello_stato_cristallino">Struttura nello stato cristallino</h3>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=4" title="Modifica la sezione Struttura nello stato cristallino" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=4" title="Edit section's source code: Struttura nello stato cristallino">modifica wikitesto</a>]</div> Da un'indagine <a href="/wiki/Cristallografia_a_raggi_X" title="Cristallografia a raggi X">cristallografica ai raggi X</a> (scala temporale 10−18 s<a href="#cite_note-:0-16">[16]</a>) condotta nel cristallo a -89 °C i due tipi di atomi F si distinguono bene; risulta che il <a href="/wiki/Gruppo_spaziale" title="Gruppo spaziale">gruppo spaziale</a> è P63/mmc e che ci sono 2 molecole di AsF5 nella <a href="/wiki/Cella_primitiva" title="Cella primitiva">cella</a> elementare. La struttura cristallina è del tutto analoga a quella di PF5. Le distanze di legame As–F assiali sono di 171,9 <a href="/wiki/Picometro" class="mw-redirect" title="Picometro">pm</a> e sono più lunghe di quelle equatoriali, che sono di 166,8 pm.<a href="#cite_note-27">[27]</a><a href="#cite_note-GE-28">[28]</a> Il cristallo ha band gap di 4,60 <a href="/wiki/Elettronvolt" title="Elettronvolt">eV</a>.<a href="#cite_note-29">[29]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chimica_ionica_in_fase_gassosa">Chimica ionica in fase gassosa</h3>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=5" title="Modifica la sezione Chimica ionica in fase gassosa" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=5" title="Edit section's source code: Chimica ionica in fase gassosa">modifica wikitesto</a>]</div> La molecola AsF5 ha un <a href="/wiki/Energia_di_ionizzazione" title="Energia di ionizzazione">potenziale di ionizzazione</a> di 15,53 <a href="/wiki/Elettronvolt" title="Elettronvolt">eV</a> (valore verticale<a href="#cite_note-30">[30]</a>),<a href="#cite_note-31">[31]</a> un valore molto alto, quasi uguale al corrispondente valore di PF5 (15,54 eV)<a href="#cite_note-32">[32]</a> e vicino al potenziale normale (adiabatico) della molecola F2 (15,697 eV).<a href="#cite_note-33">[33]</a> Per confronto, in AsF3, dove è presente As(III) e due fluori in meno, il valore è decisamente inferiore, pari a 12,3 eV.<a href="#cite_note-:2-34">[34]</a> L'<a href="/wiki/Affinit%C3%A0_elettronica" title="Affinità elettronica">affinità elettronica</a> di AsF5 sembra non nota ma non è irragionevole pensare che sia positiva, piccola e compresa in prima approssimazione tra quella di PF5 (0,75 ± 0,15 eV)<a href="#cite_note-35">[35]</a> e quella di SbF5 (1,30 ± 0,20 eV).<a href="#cite_note-36">[36]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Affinità_per_lo_ione_fluoruro">Affinità per lo ione fluoruro</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=6" title="Modifica la sezione Affinità per lo ione fluoruro" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=6" title="Edit section's source code: Affinità per lo ione fluoruro">modifica wikitesto</a>]</div> Il pentafluoruro di arsenico in fase gassosa può catturare uno ione <a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">fluoruro</a> <a href="/wiki/Processo_esotermico" title="Processo esotermico">esotermicamente</a>, agendo da <a href="/wiki/Acido_di_Lewis" title="Acido di Lewis">acido di Lewis</a>, per dare lo ione <a href="/w/index.php?title=Esafluoroarseniato&action=edit&redlink=1" class="new" title="Esafluoroarseniato (la pagina non esiste)">esafluoroarseniato</a>, dove As(V) è esacoordinato e <a href="/wiki/Ottaedro" title="Ottaedro">ottaedrico</a> (simmetria Oh), <a href="/wiki/Isoelettronico" title="Isoelettronico">isoelettronico</a> all'<a href="/wiki/Esafluoruro_di_selenio" title="Esafluoruro di selenio">esafluoruro di selenio</a> (SeF6): <dl><dd>AsF5 + F –   →    AsF6–</dd></dl> La variazione di <a href="/wiki/Entalpia_standard_di_reazione" title="Entalpia standard di reazione">entalpia standard</a> cambiata di segno per reazioni come questa è nota come «<a href="/w/index.php?title=Affinit%C3%A0_per_lo_ione_fluoruro&action=edit&redlink=1" class="new" title="Affinità per lo ione fluoruro (la pagina non esiste)">affinità per lo ione fluoruro</a>» (fluoride ion affinity, FIA)<a href="#cite_note-37">[37]</a><a href="#cite_note-38">[38]</a><a href="#cite_note-39">[39]</a> e quantifica la forza dell'acido di Lewis (Lewis acidity) nei confronti dello ione fluoruro, il quale ione in fase gassosa costituisce una importante <a href="/wiki/Base_(chimica)" title="Base (chimica)">base</a> di riferimento.<a href="#cite_note-40">[40]</a><a href="#cite_note-:23-5">[5]</a> Per AsF5 questa affinità è grande, -<a href="/wiki/Entalpia_standard_di_reazione" title="Entalpia standard di reazione">ΔHr°</a> = 439 kJ/mol, superiore a quella di <a href="/wiki/Trifluoruro_di_boro" title="Trifluoruro di boro">BF3</a> (346 kJ/mol) e superiore a quella di PF5 (384 kJ/mol), ma inferiore a quella di<a href="/wiki/Pentafluoruro_di_antimonio" title="Pentafluoruro di antimonio">SbF5</a> (496 kJ/mol),<a href="#cite_note-:23-5">[5]</a> mentre quella di <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_bismuto" title="Pentafluoruro di bismuto">BiF5</a> è stimata essere intermedia tra AsF5 e <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_antimonio" title="Pentafluoruro di antimonio">SbF5</a>.<a href="#cite_note-41">[41]</a> Risulta anche di valore più che doppio rispetto alla corrispondente affinità per F – di AsF3 (202 ± 8,4kJ/mol)<a href="#cite_note-42">[42]</a>, dove la molecola con ottetti completi deve passare a ione molecolare ipervalente per poter formare AsF4–. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sintesi">Sintesi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=7" title="Modifica la sezione Sintesi" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=7" title="Edit section's source code: Sintesi">modifica wikitesto</a>]</div> AsF5 fu ottenuto per la prima volta nel 1891 da <a href="/wiki/Henri_Moissan" title="Henri Moissan">Henri Moissan</a>, facendo reagire <a href="/wiki/Trifluoruro_di_arsenico" title="Trifluoruro di arsenico">trifluoruro di arsenico</a> e <a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">fluoro</a>:<a href="#cite_note-43">[43]</a> <dl><dd>AsF3 + F2   →   AsF5</dd></dl> Si può preparare anche per reazione diretta tra <a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">arsenico</a> e <a href="/wiki/Fluoro" title="Fluoro">fluoro</a>:<a href="#cite_note-GE-28">[28]</a> <dl><dd>2 As + 5 F2   →   2 AsF5</dd></dl> Una sintesi alternativa consiste nel fluorurare il <a href="/wiki/Trifluoruro_di_arsenico" title="Trifluoruro di arsenico">trifluoruro di arsenico</a> con <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_antimonio" title="Pentafluoruro di antimonio">pentafluoruro di antimonio</a> in presenza di <a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">bromo</a>:<a href="#cite_note-HS-44">[44]</a> <dl><dd>AsF3 + 2 SbF5 + Br2   →   AsF5 + 2 SbBrF4</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reattività">Reattività</h2>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=8" title="Modifica la sezione Reattività" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=8" title="Edit section's source code: Reattività">modifica wikitesto</a>]</div> AsF5 è l'unico pentaalogenuro di arsenico che sia stabile almeno fino a temperatura ambiente; il pentacloruro <a href="/w/index.php?title=AsCl5&action=edit&redlink=1" class="new" title="AsCl5 (la pagina non esiste)">AsCl5</a>, nonostante sia PCl5 che SbCl5 siano stabili, è molto instabile ed è stato per lungo tempo creduto inesistente<a href="#cite_note-45">[45]</a> e solo recentemente (1976) è stato preparato,<a href="#cite_note-:33-3">[3]</a> ma si decompone sopra a -50 °C.<a href="#cite_note-:04-46">[46]</a> Anche AsBr5 e AsI5 sono sconosciuti.<a href="#cite_note-:1-2">[2]</a> Oltre che per l'<a href="/wiki/Azoto" title="Azoto">azoto</a>, questa instabilità del pentacloruro si ripete nel gruppo per BiCl5, che non è noto.<a href="#cite_note-:043-47">[47]</a> Come già notato sopra, AsF5 è molto meno stabile termodinamicamente di PF5 e l'arsenico riesce a raggiungere la massima valenza solo legandosi con F oppure con O, come ad esempio in AsOF3, ma non con Cl, che è meno elettronegativo (anche AsOCl3 si decompone sopra a - 25 °C)<a href="#cite_note-:12-48">[48]</a> e altrettanto si verifica sostanzialmente per la chimica del <a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">bismuto</a>. Entrambi i comportamenti vanno nella stessa direzione contraria a quanto di solito accade scendendo lungo un <a href="/wiki/Gruppo_della_tavola_periodica" title="Gruppo della tavola periodica">gruppo della tavola periodica</a> ed entrambi sono in linea con la «riluttanza ad assumere la massima valenza»<a href="#cite_note-:02-49">[49]</a> da parte degli elementi del <a href="/wiki/Elementi_del_periodo_4" title="Elementi del periodo 4">4° periodo</a> che vengono dopo la prima serie di <a href="/wiki/Elementi_di_transizione" title="Elementi di transizione">transizione</a>,<a href="#cite_note-:02-49">[49]</a><a href="#cite_note-:42-50">[50]</a> ma sono invece in linea con il concetto affine di <a href="/wiki/Effetto_della_coppia_inerte" title="Effetto della coppia inerte">coppia inerte</a> che si osserva per gli elementi del <a href="/wiki/Elementi_del_periodo_6" title="Elementi del periodo 6">6° periodo</a> che vengono dopo la terza serie di transizione.<a href="#cite_note-:02-49">[49]</a><a href="#cite_note-:42-50">[50]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Acidità_di_Lewis_e_di_Brønsted">Acidità di Lewis e di Brønsted</h3>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=9" title="Modifica la sezione Acidità di Lewis e di Brønsted" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=9" title="Edit section's source code: Acidità di Lewis e di Brønsted">modifica wikitesto</a>]</div> Questo pentafluoruro è ben noto anche per le sue caratteristiche di forte <a href="/wiki/Acido_di_Lewis" title="Acido di Lewis">acido di Lewis</a>, alquanto più spiccate di PF5, ma un po' minori di SbF5. Questo è in linea con la sequenza in fase gassosa delle affinità per F− (SbF5 > AsF5 > PF5) vista sopra. In quanto tale, cattura avidamente uno <a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">ione fluoruro</a> per formare lo ione complesso [AsF6]−, un anione stabile, pochissimo <a href="/wiki/Base_(chimica)" title="Base (chimica)">basico</a> e controione pochissimo <a href="/wiki/Anioni_non_coordinanti" title="Anioni non coordinanti">coordinante</a><a href="#cite_note-51">[51]</a> verso i cationi metallici. Si conoscono svariati sali metallici con l'anione [AsF6]−, per esempio l'<a href="/wiki/Esafluoroarsenato_di_litio" class="mw-redirect" title="Esafluoroarsenato di litio">esafluoroarseniato di litio</a>,<a href="#cite_note-52">[52]</a> interessante come <a href="/wiki/Elettrolita" title="Elettrolita">elettrolita</a> per le <a href="/wiki/Accumulatore_agli_ioni_di_litio" title="Accumulatore agli ioni di litio">batterie</a>.<a href="#cite_note-53">[53]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Reazioni_con_basi_anioniche">Reazioni con basi anioniche</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=10" title="Modifica la sezione Reazioni con basi anioniche" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=10" title="Edit section's source code: Reazioni con basi anioniche">modifica wikitesto</a>]</div> AsF5 non solo è in grado di catturare uno ione F− (ottima base di Lewis) dando [AsF6]−, riesce a farlo anche con quest'ultimo anione, che è una base di Lewis di gran lunga più debole di F−; lo ione [AsF6]− così formato in primo tempo può infatti fungere da base per un'altra molecola di AsF5, dando As2F11−, anione simile all'analogo Sb2F11−, che è ancora meno basico e meno coordinante di AsF6−; nella sua struttura è presente uno ione fluoruro a ponte tra due «molecole» di AsF5: [F5As−F−AsF5]−.<a href="#cite_note-54">[54]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Reazioni_con_basi_neutre">Reazioni con basi neutre</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=11" title="Modifica la sezione Reazioni con basi neutre" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=11" title="Edit section's source code: Reazioni con basi neutre">modifica wikitesto</a>]</div> Oltre che con basi anioniche, AsF5 forma facilmente <a href="/wiki/Addotto_di_Lewis" title="Addotto di Lewis">addotti</a> con basi di Lewis neutre, come <a href="/wiki/Ammine" title="Ammine">ammine</a> terziarie ed <a href="/wiki/Eteri" title="Eteri">eteri</a>, del tipo R3N→AsF5 e R2O→AsF5, nei quali l'atomo al quale si coordina (N o O) è ibridato sp3,<a href="#cite_note-:33-3">[3]</a><a href="#cite_note-55">[55]</a> ma riesce a coordinarsi anche con l'ossigeno sp2 di SO2 e SOCl2,<a href="#cite_note-:8-24">[24]</a> ed anche con l'azoto sp dell'<a href="/wiki/Acido_cianidrico" title="Acido cianidrico">acido cianidrico</a> dando HC≡N→AsF5.<a href="#cite_note-56">[56]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Formazione_di_superacido_in_soluzione_di_HF">Formazione di superacido in soluzione di HF</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=12" title="Modifica la sezione Formazione di superacido in soluzione di HF" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=12" title="Edit section's source code: Formazione di superacido in soluzione di HF">modifica wikitesto</a>]</div> In soluzione di <a href="/wiki/Acido_fluoridrico" title="Acido fluoridrico">acido fluoridrico</a> si ha la formazione di un mezzo <a href="/wiki/Superacido" title="Superacido">superacido</a>, formulato di solito come HAsF6, che è uno tra i più forti acidi di Brønsted (ma l'analogo HSbF6 è un po' più forte): <dl><dd>AsF5 + HF   ⇄   HAsF6</dd></dl> <dl><dd>HAsF6 + HF   ⇄   AsF6− + H2F+</dd></dl> Ad esempio, per soluzioni di pentafluoruri MF5 in HF liquido a concentrazione di 0,50 mol%, si hanno questi valori della <a href="/wiki/Funzione_di_acidit%C3%A0_di_Hammett" title="Funzione di acidità di Hammett">funzione di acidità di Hammett</a> H0: -12,02 per M = P, -19,49 M = As e -20,87 per M = Sb; a concentrazioni maggiori, in alcuni casi non realizzabili per tutti gli MF5, la sequenza vista si mantiene.<a href="#cite_note-57">[57]</a> Anche questa sequenza di acidità di Brønsted in soluzione rispecchia qualitativamente quella di Lewis in fase gassosa basata sull'affinità per lo ione fluoruro vista sopra. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Altre_reazioni_di_AsF5">Altre reazioni di AsF5</h3>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=13" title="Modifica la sezione Altre reazioni di AsF5" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=13" title="Edit section's source code: Altre reazioni di AsF5">modifica wikitesto</a>]</div> Con l'acqua AsF5 reagisce <a href="/wiki/Idrolisi" title="Idrolisi">idrolizzandosi</a> violentemente, formando acido arsenico e acido fluoridrico:<a href="#cite_note-BOC-58">[58]</a> <dl><dd>AsF5 + 4 H2O   →   H3AsO4 + 5 HF</dd></dl> A differenza di PF5 e come altri composti di As(V), AsF5 è anche decisamente ossidante, ma anche fluorurante, non dissimile in questo da SbF5.<a href="#cite_note-GE-28">[28]</a> In questo senso, ma anche più in generale, lo si usa sciolto in <a href="/wiki/Anidride_solforosa" title="Anidride solforosa">SO2</a> liquida o in <a href="/wiki/Trifluoruro_di_arsenico" title="Trifluoruro di arsenico">AsF3</a>;<a href="#cite_note-:332-59">[59]</a> quest'ultimo è già liquido a temperatura ambiente ed è un <a href="/wiki/Solvente_aprotico" title="Solvente aprotico">solvente aprotico</a> notevolmente <a href="/wiki/Dipolo_elettrico" title="Dipolo elettrico">polare</a>, μ = 2,59 <a href="/wiki/Debye" title="Debye">D</a>,<a href="#cite_note-60">[60]</a> con discreta <a href="/wiki/Permittivit%C3%A0_elettrica" title="Permittività elettrica">costante dielettrica</a> relativa (εr = 17,5).<a href="#cite_note-61">[61]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Ossidazione_diretta_di_metalli">Ossidazione diretta di metalli</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=14" title="Modifica la sezione Ossidazione diretta di metalli" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=14" title="Edit section's source code: Ossidazione diretta di metalli">modifica wikitesto</a>]</div> Diversi metalli di transizione reagiscono con una soluzione di AsF5 in AsF3 per dare MF2, con M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni e Cu:<a href="#cite_note-:4-4">[4]</a> <dl><dd>M(s) + AsF5 (in AsF3 liq.)   →   MF2 + AsF3</dd></dl> In SO2 liquida ossida il bismuto allo ione metallico pentaatomico [Bi5]3+:<a href="#cite_note-62">[62]</a> <dl><dd>10 Bi + 9 AsF5 (in SO2 liq)   →   2 Bi5(AsF6)3·2 SO2 + 3 AsF3</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Altre_reazioni_come_acido_di_Lewis">Altre reazioni come acido di Lewis</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=15" title="Modifica la sezione Altre reazioni come acido di Lewis" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=15" title="Edit section's source code: Altre reazioni come acido di Lewis">modifica wikitesto</a>]</div> Come acido di Lewis è un accettore particolarmente forte di ioni fluoruro, formando l'anione esafluoroarseniato, [AsF6]−, molto stabile, con struttura ottaedrica. Ad esempio:<a href="#cite_note-HS-44">[44]</a><a href="#cite_note-63">[63]</a> <dl><dd>AsF5 + N2F4   →   [N2F3]+ [AsF6]−</dd></dl> <dl><dd>AsF5 + FNO   →   [NO]+ [AsF6]−</dd></dl> <dl><dd>AsF5 + SF4   →   [SF3]+ [AsF6]−</dd></dl> Anche con l'<a href="/wiki/Eptafluoruro_di_iodio" title="Eptafluoruro di iodio">eptafluoruro di iodio</a> reagisce sottraendogli un fluoruro, dando luogo così ad un «sale» composto da due ioni ottaedrici, tra loro isoelettronici di valenza:<a href="#cite_note-64">[64]</a> <dl><dd>IF7 + AsF5   →   [IF6]+ [AsF6]−</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Altre_reazioni_come_ossidante_e_acido_di_Lewis">Altre reazioni come ossidante e acido di Lewis</h4>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=16" title="Modifica la sezione Altre reazioni come ossidante e acido di Lewis" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=16" title="Edit section's source code: Altre reazioni come ossidante e acido di Lewis">modifica wikitesto</a>]</div> AsF5 può funzionare simultaneamente come accettore di ioni fluoruro e come ossidante. Ad esempio, usando SO2 liquida come solvente:<a href="#cite_note-HS-44">[44]</a> <dl><dd>S8 + 3 AsF5   →   [S8]++ ([AsF6] –)2 + AsF3</dd></dl> <dl><dd>5 I2 + 3 AsF5   →   2 [I5]++ ([AsF6] –)2 + AsF3</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicurezza">Sicurezza</h2>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=17" title="Modifica la sezione Sicurezza" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=17" title="Edit section's source code: Sicurezza">modifica wikitesto</a>]</div> AsF5 è un composto chimico molto pericoloso ed è tossico per inalazione, ingestione e contatto. È fortemente corrosivo per la pelle e gli occhi. Con l'acqua reagisce violentemente formando acido arsenico e acido fluoridrico, anch'essi tossici. È classificato come cancerogeno. L'<a href="/wiki/Ecotossicologia" title="Ecotossicologia">ecotossicità</a> non è nota, ma si suppone simile a quelli di altri composti arsenicali.<a href="#cite_note-BOC-58">[58]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Note">Note</h2>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=18" title="Modifica la sezione Note" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=18" title="Edit section's source code: Note">modifica wikitesto</a>]</div> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">^</a> Scheda del composto su <cite class="citation testo" style="font-style:normal"> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/">IFA-GESTIS</a> (archiviato dall'<abbr title="http://gestis-en.itrust.de">url originale</abbr> il 16 ottobre 2019).</cite> consultata il 16.01.2015 </li> <li id="cite_note-:1-2">^ <a href="#cite_ref-:1_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-:1_2-1">b</a> <cite class="citation libro" style="font-style:normal">(<abbr title="tedesco">DE</abbr>) Erwin Riedel e Christoph Janiak, 4.6 Gruppe 15, in Anorganische Chemie, 10ª ed., De Gruyter, 2020, p. 548, <a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Speciale:RicercaISBN/978-3-11-069604-2" title="Speciale:RicercaISBN/978-3-11-069604-2">978-3-11-069604-2</a>.</cite> </li> <li id="cite_note-:33-3">^ <a href="#cite_ref-:33_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-:33_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-:33_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-:33_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-:33_3-4">e</a> <cite class="citation libro" style="font-style:normal"> N. 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Se possibile ritrova il link e inserisci il collegamento corretto, comunque non rimuovere il collegamento e inserisci il template {{Collegamento interrotto}}"><sup class="noprint chiarimento-apice" title="A volte può capitare che un link presente su Wikipedia non sia più raggiungibile. Se possibile ritrova il link e inserisci il collegamento corretto, comunque non rimuovere il collegamento e inserisci il template {{Collegamento interrotto}}">[<a href="/wiki/Aiuto:Collegamenti_interrotti" title="Aiuto:Collegamenti interrotti">collegamento interrotto</a>], su ccinfoweb.ccohs.ca. URL consultato il 13 aprile 2011.</cite> </li> <li id="cite_note-:332-59"><a href="#cite_ref-:332_59-0">^</a> <cite class="citation libro" style="font-style:normal"> N. N. Greenwood e A. 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href="/wiki/Pentafluoruro_di_bismuto" title="Pentafluoruro di bismuto">Pentafluoruro di bismuto</a></li> <li><a href="/wiki/Acido_di_Lewis" title="Acido di Lewis">Acido di Lewis</a></li> <li><a href="/wiki/Esafluoroarsenato_di_litio" class="mw-redirect" title="Esafluoroarsenato di litio">Esafluoroarseniato di litio</a></li> <li><a href="/wiki/Trifluoruro_di_arsenico" title="Trifluoruro di arsenico">Trifluoruro di arsenico</a></li> <li><a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">Fluoruro</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Altri_progetti">Altri progetti</h2>[<a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&veaction=edit&section=20" title="Modifica la sezione Altri progetti" class="mw-editsection-visualeditor">modifica</a> | <a href="/w/index.php?title=Pentafluoruro_di_arsenico&action=edit&section=20" title="Edit section's source code: Altri progetti">modifica wikitesto</a>]</div> <div id="interProject" class="toccolours" style="display: none; clear: both; margin-top: 2em">Altri progetti<ul title="Collegamenti verso gli altri progetti Wikimedia"> <li class="" title=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Arsenic_pentafluoride?uselang=it">Wikimedia Commons</a></li></ul></div> <ul><li><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it" title="Collabora a Wikimedia Commons"><img alt="Collabora a Wikimedia Commons" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="18" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/27px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/36px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a> <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/?uselang=it">Wikimedia Commons</a> contiene immagini o altri file su <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Arsenic_pentafluoride?uselang=it">Pentafluoruro di arsenico</a></li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r141815314">.mw-parser-output .navbox{border:1px solid #aaa;clear:both;margin:auto;padding:2px;width:100%}.mw-parser-output .navbox th{padding-left:1em;padding-right:1em;text-align:center}.mw-parser-output .navbox>tbody>tr:first-child>th{background:#ccf;font-size:90%;width:100%;color:var(--color-base,black)}.mw-parser-output .navbox_navbar{float:left;margin:0;padding:0 10px 0 0;text-align:left;width:6em}.mw-parser-output .navbox_title{font-size:110%}.mw-parser-output .navbox_abovebelow{background:#ddf;font-size:90%;font-weight:normal}.mw-parser-output .navbox_group{background:#ddf;font-size:90%;padding:0 10px;white-space:nowrap}.mw-parser-output .navbox_list{font-size:90%;width:100%}.mw-parser-output .navbox_list a{white-space:nowrap}html:not(.vector-feature-night-mode-enabled) .mw-parser-output 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mw-collapsible mw-collapsed noprint metadata" id="navbox-Fluoruri"><tbody><tr><th colspan="2"><div class="navbox_navbar"><div class="noprint plainlinks" style="background-color:transparent; padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-base, #000000); white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Template:Fluoruri" title="Template:Fluoruri">V</a> · <a href="/w/index.php?title=Discussioni_template:Fluoruri&action=edit&redlink=1" class="new" title="Discussioni template:Fluoruri (la pagina non esiste)">D</a> · <a class="external text" href="https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Template:Fluoruri&action=edit">M</a></div></div><a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">Fluoruri</a></th></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group">Fluoruri inorganici</th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_odd"><table class="subnavbox"><tbody><tr><th class="subnavbox_group">Monofluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Fluoruro_d%27ammonio" title="Fluoruro d'ammonio">Fluoruro d'ammonio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_d%27argento" title="Fluoruro d'argento">Fluoruro d'argento</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_bromo(I)" title="Fluoruro di bromo(I)">Fluoruro di bromo(I)</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_cesio" title="Fluoruro di cesio">Fluoruro di cesio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_iodio(I)" title="Fluoruro di iodio(I)">Fluoruro di iodio(I)</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_litio" title="Fluoruro di litio">Fluoruro di litio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_potassio" title="Fluoruro di potassio">Fluoruro di potassio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_rubidio" title="Fluoruro di rubidio">Fluoruro di rubidio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_sodio" title="Fluoruro di sodio">Fluoruro di sodio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_triazoto" title="Fluoruro di triazoto">Fluoruro di triazoto</a> · <a href="/wiki/Idrofluoruro_di_argon" title="Idrofluoruro di argon">Idrofluoruro di argon</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Difluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Bifluoruro_di_potassio" title="Bifluoruro di potassio">Bifluoruro di potassio</a> · <a href="/wiki/Difluoroammina" title="Difluoroammina">Difluoroammina</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_cobalto" title="Difluoruro di cobalto">Difluoruro di cobalto</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_diazoto" title="Difluoruro di diazoto">Difluoruro di diazoto</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_diossigeno" title="Difluoruro di diossigeno">Difluoruro di diossigeno</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_dizolfo" title="Difluoruro di dizolfo">Difluoruro di dizolfo</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_kripton" title="Difluoruro di kripton">Difluoruro di kripton</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_ossigeno" title="Difluoruro di ossigeno">Difluoruro di ossigeno</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_radon" title="Difluoruro di radon">Difluoruro di radon</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_xeno" title="Difluoruro di xeno">Difluoruro di xeno</a> · <a href="/wiki/Difluoruro_di_zolfo" title="Difluoruro di zolfo">Difluoruro di zolfo</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_bario" title="Fluoruro di bario">Fluoruro di bario</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_berillio" title="Fluoruro di berillio">Fluoruro di berillio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_calcio" title="Fluoruro di calcio">Fluoruro di calcio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_magnesio" title="Fluoruro di magnesio">Fluoruro di magnesio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_mercurio(I)" title="Fluoruro di mercurio(I)">Fluoruro di mercurio(I)</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_nichel" title="Fluoruro di nichel">Fluoruro di nichel</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_piombo" title="Fluoruro di piombo">Fluoruro di piombo</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_stronzio" title="Fluoruro di stronzio">Fluoruro di stronzio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_tionile" title="Fluoruro di tionile">Fluoruro di tionile</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_zinco" title="Fluoruro di zinco">Fluoruro di zinco</a> · <a href="/wiki/Idrogenodifluoruro_d%27ammonio" title="Idrogenodifluoruro d'ammonio">Idrogenodifluoruro d'ammonio</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Trifluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Fluoruro_di_alluminio" title="Fluoruro di alluminio">Fluoruro di alluminio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_ceroso" title="Fluoruro ceroso">Fluoruro ceroso</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_ferrico" title="Fluoruro ferrico">Fluoruro ferrico</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_gadolinio" title="Fluoruro di gadolinio">Fluoruro di gadolinio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_itterbio" title="Fluoruro di itterbio">Fluoruro di itterbio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_ittrio" title="Fluoruro di ittrio">Fluoruro di ittrio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_lantanio" title="Fluoruro di lantanio">Fluoruro di lantanio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_neodimio" title="Fluoruro di neodimio">Fluoruro di neodimio</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_scandio" title="Fluoruro di scandio">Fluoruro di scandio</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_antimonio" title="Trifluoruro di antimonio">Trifluoruro di antimonio</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_arsenico" title="Trifluoruro di arsenico">Trifluoruro di arsenico</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_azoto" title="Trifluoruro di azoto">Trifluoruro di azoto</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_bismuto" title="Trifluoruro di bismuto">Trifluoruro di bismuto</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_bromo" title="Trifluoruro di bromo">Trifluoruro di bromo</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_cloro" title="Trifluoruro di cloro">Trifluoruro di cloro</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_cobalto" title="Trifluoruro di cobalto">Trifluoruro di cobalto</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_cromo" title="Trifluoruro di cromo">Trifluoruro di cromo</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_fosforile" title="Trifluoruro di fosforile">Trifluoruro di fosforile</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_fosforo" title="Trifluoruro di fosforo">Trifluoruro di fosforo</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_iodio" title="Trifluoruro di iodio">Trifluoruro di iodio</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_rutenio" title="Trifluoruro di rutenio">Trifluoruro di rutenio</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_tiazile" title="Trifluoruro di tiazile">Trifluoruro di tiazile</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_tiofosforile" title="Trifluoruro di tiofosforile">Trifluoruro di tiofosforile</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_titanio" title="Trifluoruro di titanio">Trifluoruro di titanio</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_vanadio" title="Trifluoruro di vanadio">Trifluoruro di vanadio</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Tetrafluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Fluoruro_di_mercurio(IV)" title="Fluoruro di mercurio(IV)">Fluoruro di mercurio(IV)</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_zirconio" title="Fluoruro di zirconio">Fluoruro di zirconio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoroidrazina" title="Tetrafluoroidrazina">Tetrafluoroidrazina</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_cerio" title="Tetrafluoruro di cerio">Tetrafluoruro di cerio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_cromo" title="Tetrafluoruro di cromo">Tetrafluoruro di cromo</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_oganesson" title="Tetrafluoruro di oganesson">Tetrafluoruro di oganesson</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_rutenio" title="Tetrafluoruro di rutenio">Tetrafluoruro di rutenio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_selenio" title="Tetrafluoruro di selenio">Tetrafluoruro di selenio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_silicio" title="Tetrafluoruro di silicio">Tetrafluoruro di silicio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_stagno" title="Tetrafluoruro di stagno">Tetrafluoruro di stagno</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_tionile" title="Tetrafluoruro di tionile">Tetrafluoruro di tionile</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_titanio" title="Tetrafluoruro di titanio">Tetrafluoruro di titanio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_uranio" title="Tetrafluoruro di uranio">Tetrafluoruro di uranio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_vanadio" title="Tetrafluoruro di vanadio">Tetrafluoruro di vanadio</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_xeno" title="Tetrafluoruro di xeno">Tetrafluoruro di xeno</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoruro_di_zolfo" title="Tetrafluoruro di zolfo">Tetrafluoruro di zolfo</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Pentafluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Fluoruro_di_niobio(V)" title="Fluoruro di niobio(V)">Fluoruro di niobio(V)</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_tantalio(V)" title="Fluoruro di tantalio(V)">Fluoruro di tantalio(V)</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_antimonio" title="Pentafluoruro di antimonio">Pentafluoruro di antimonio</a> · <a class="mw-selflink selflink">Pentafluoruro di arsenico</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_bismuto" title="Pentafluoruro di bismuto">Pentafluoruro di bismuto</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_bromo" title="Pentafluoruro di bromo">Pentafluoruro di bromo</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_cloro" title="Pentafluoruro di cloro">Pentafluoruro di cloro</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_cromo" title="Pentafluoruro di cromo">Pentafluoruro di cromo</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_fosforo" title="Pentafluoruro di fosforo">Pentafluoruro di fosforo</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_iodio" title="Pentafluoruro di iodio">Pentafluoruro di iodio</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_rutenio" title="Pentafluoruro di rutenio">Pentafluoruro di rutenio</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_uranio" title="Pentafluoruro di uranio">Pentafluoruro di uranio</a> · <a href="/wiki/Pentafluoruro_di_vanadio" title="Pentafluoruro di vanadio">Pentafluoruro di vanadio</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Esafluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Acido_fluoroantimonico" title="Acido fluoroantimonico">Acido fluoroantimonico</a> · <a href="/wiki/Esafluorofosfato" title="Esafluorofosfato">Esafluorofosfato</a> · <a href="/wiki/Esafluoroplatinato_di_diossigenile" title="Esafluoroplatinato di diossigenile">Esafluoroplatinato di diossigenile</a> · <a href="/wiki/Esafluoroplatinato_di_xeno" title="Esafluoroplatinato di xeno">Esafluoroplatinato di xeno</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_cromo" title="Esafluoruro di cromo">Esafluoruro di cromo</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_iridio" title="Esafluoruro di iridio">Esafluoruro di iridio</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_molibdeno" title="Esafluoruro di molibdeno">Esafluoruro di molibdeno</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_renio" title="Esafluoruro di renio">Esafluoruro di renio</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_rodio" title="Esafluoruro di rodio">Esafluoruro di rodio</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_rutenio" title="Esafluoruro di rutenio">Esafluoruro di rutenio</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_selenio" title="Esafluoruro di selenio">Esafluoruro di selenio</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_tungsteno" title="Esafluoruro di tungsteno">Esafluoruro di tungsteno</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_uranio" title="Esafluoruro di uranio">Esafluoruro di uranio</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_xeno" title="Esafluoruro di xeno">Esafluoruro di xeno</a> · <a href="/wiki/Esafluoruro_di_zolfo" title="Esafluoruro di zolfo">Esafluoruro di zolfo</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Eptafluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Eptafluoruro_di_iodio" title="Eptafluoruro di iodio">Eptafluoruro di iodio</a> · <a href="/wiki/Eptafluoruro_di_renio" title="Eptafluoruro di renio">Eptafluoruro di renio</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group">Decafluoruri</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Decafluoruro_di_dizolfo" title="Decafluoruro di dizolfo">Decafluoruro di dizolfo</a></td></tr></tbody></table></td></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group"><a href="/w/index.php?title=Organofluoruri&action=edit&redlink=1" class="new" title="Organofluoruri (la pagina non esiste)">Organofluoruri</a></th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_even"><a href="/wiki/Aloperidolo" title="Aloperidolo">Aloperidolo</a> · <a href="/wiki/Bicalutamide" title="Bicalutamide">Bicalutamide</a> · <a href="/wiki/Desflurano" title="Desflurano">Desflurano</a> · <a href="/wiki/Desossimetasone" title="Desossimetasone">Desossimetasone</a> · <a href="/wiki/1,2-dicloro-1,2-difluoroetene" title="1,2-dicloro-1,2-difluoroetene">1,2-dicloro-1,2-difluoroetene</a> · <a href="/wiki/Diclorodifluorometano" title="Diclorodifluorometano">Diclorodifluorometano</a> · <a href="/wiki/1,2-diclorotetrafluoroetano" title="1,2-diclorotetrafluoroetano">1,2-diclorotetrafluoroetano</a> · <a href="/wiki/1,2-dicloro-1-(trifluorometossi)-1,2,2-trifluoroetano" title="1,2-dicloro-1-(trifluorometossi)-1,2,2-trifluoroetano">1,2-dicloro-1-(trifluorometossi)-1,2,2-trifluoroetano</a> · <a href="/wiki/1,1-difluoro-1-cloro-etano" title="1,1-difluoro-1-cloro-etano">1,1-difluoro-1-cloro-etano</a> · <a href="/wiki/Difluprednato" title="Difluprednato">Difluprednato</a> · <a href="/wiki/Doxefazepam" title="Doxefazepam">Doxefazepam</a> · <a href="/wiki/Droperidolo" title="Droperidolo">Droperidolo</a> · <a href="/wiki/Eptafluoropropano" title="Eptafluoropropano">Eptafluoropropano</a> · <a href="/wiki/Esafluoro-1,3-butadiene" title="Esafluoro-1,3-butadiene">Esafluoro-1,3-butadiene</a> · <a href="/wiki/Esafluoro-2-propanolo" title="Esafluoro-2-propanolo">Esafluoro-2-propanolo</a> · <a href="/wiki/FGIN-127" title="FGIN-127">FGIN-127</a> · <a href="/wiki/Fipronil" title="Fipronil">Fipronil</a> · <a href="/wiki/1-fluoro-2,4-dinitrobenzene" title="1-fluoro-2,4-dinitrobenzene">1-fluoro-2,4-dinitrobenzene</a> · <a href="/wiki/Fluorobenzene" title="Fluorobenzene">Fluorobenzene</a> · <a href="/wiki/Fluorofosgene" title="Fluorofosgene">Fluorofosgene</a> · <a href="/wiki/Fluorometano" title="Fluorometano">Fluorometano</a> · <a href="/wiki/Fluoruro_di_vinilidene" title="Fluoruro di vinilidene">Fluoruro di vinilidene</a> · <a href="/wiki/Fluoximesterone" title="Fluoximesterone">Fluoximesterone</a> · <a href="/wiki/Flupirtina" title="Flupirtina">Flupirtina</a> · <a href="/wiki/Lufenuron" title="Lufenuron">Lufenuron</a> · <a href="/wiki/Metossiflurano" title="Metossiflurano">Metossiflurano</a> · <a href="/wiki/Monoclorodifluorometano" title="Monoclorodifluorometano">Monoclorodifluorometano</a> · <a href="/wiki/Niaprazina" title="Niaprazina">Niaprazina</a> · <a href="/wiki/Nitisinone" title="Nitisinone">Nitisinone</a> · <a href="/wiki/Perfluoropropene" title="Perfluoropropene">Perfluoropropene</a> · <a href="/wiki/Perfluoroesano" title="Perfluoroesano">Perfluoroesano</a> · <a href="/wiki/Perfluoroisobutene" title="Perfluoroisobutene">Perfluoroisobutene</a> · <a href="/wiki/Perfluorononanoato_di_ammonio" title="Perfluorononanoato di ammonio">Perfluorononanoato di ammonio</a> · <a href="/wiki/Piriprolo" title="Piriprolo">Piriprolo</a> · <a href="/wiki/Riluzolo" title="Riluzolo">Riluzolo</a> · <a href="/wiki/Ritanserina" title="Ritanserina">Ritanserina</a> · <a href="/wiki/Seletracetam" title="Seletracetam">Seletracetam</a> · <a href="/wiki/Tegafur" title="Tegafur">Tegafur</a> · <a href="/wiki/Telcagepant" title="Telcagepant">Telcagepant</a> · <a href="/wiki/1,2,3,4-tetracloro-esafluorobutano" title="1,2,3,4-tetracloro-esafluorobutano">1,2,3,4-tetracloro-esafluorobutano</a> · <a href="/wiki/1,1,1,2-tetrafluoroetano" title="1,1,1,2-tetrafluoroetano">1,1,1,2-tetrafluoroetano</a> · <a href="/wiki/Tetrafluoroetene" title="Tetrafluoroetene">Tetrafluoroetene</a> · <a href="/wiki/Tetrafluorometano" title="Tetrafluorometano">Tetrafluorometano</a> · <a href="/wiki/Travoprost" title="Travoprost">Travoprost</a> · <a href="/wiki/1,1,2-tricloro-1-fluoroetano" title="1,1,2-tricloro-1-fluoroetano">1,1,2-tricloro-1-fluoroetano</a> · <a href="/wiki/Triclorofluorometano" title="Triclorofluorometano">Triclorofluorometano</a> · <a href="/wiki/1,1,2-triclorotrifluoroetano" title="1,1,2-triclorotrifluoroetano">1,1,2-triclorotrifluoroetano</a> · <a href="/wiki/2-cloro-1,1,1-trifluoroetano" title="2-cloro-1,1,1-trifluoroetano">2-cloro-1,1,1-trifluoroetano</a> · <a href="/wiki/Trifluorometano" title="Trifluorometano">Trifluorometano</a> · <a href="/wiki/2,4,6-tris(perfluorofenil)-1,3,5-triazina" title="2,4,6-tris(perfluorofenil)-1,3,5-triazina">2,4,6-tris(perfluorofenil)-1,3,5-triazina</a> · <a href="/wiki/Zolazepam" title="Zolazepam">Zolazepam</a></td></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group">Classi di fluoruri</th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_odd"><a href="/wiki/Fluorocarburi" title="Fluorocarburi">Fluorocarburi</a> · <a href="/wiki/Idrofluoroeteri" title="Idrofluoroeteri">Idrofluoroeteri</a> · <a href="/wiki/Interalogeno" title="Interalogeno">Interalogeni</a></td></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group">Processi di sintesi</th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_even"><a href="/wiki/Fluorurazione_elettrochimica" title="Fluorurazione elettrochimica">Fluorurazione elettrochimica</a></td></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group">Miscele</th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_odd"><a href="/wiki/Acido_magico" title="Acido magico">Acido magico</a> · <a href="/wiki/R-410A" title="R-410A">R-410A</a></td></tr></tbody></table> <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r141815314" /><table class="navbox mw-collapsible mw-collapsed noprint metadata" id="navbox-Composti_dell'arsenico"><tbody><tr><th colspan="3"><div class="navbox_navbar"><div class="noprint plainlinks" style="background-color:transparent; padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-base, #000000); white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Template:Composti_dell%27arsenico" title="Template:Composti dell'arsenico">V</a> · <a href="/w/index.php?title=Discussioni_template:Composti_dell%27arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Discussioni template:Composti dell'arsenico (la pagina non esiste)">D</a> · <a class="external text" href="https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Template:Composti_dell%27arsenico&action=edit">M</a></div></div>Composti dell'<a href="/wiki/Arsenico" title="Arsenico">arsenico</a></th></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group">Binari</th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_odd"><table class="subnavbox"><tbody><tr><th class="subnavbox_group" style="text-align:right; width:7.5em">Alogenuri</th><td colspan="1"><a href="/w/index.php?title=Tribromuro_di_arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tribromuro di arsenico (la pagina non esiste)">AsBr3</a> · <a href="/wiki/Tricloruro_di_arsenico" title="Tricloruro di arsenico">AsCl3</a> · <a href="/w/index.php?title=Pentacloruro_di_arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentacloruro di arsenico (la pagina non esiste)">AsCl5</a> · <a href="/wiki/Trifluoruro_di_arsenico" title="Trifluoruro di arsenico">AsF3</a> · <a class="mw-selflink selflink">AsF5</a> · <a href="/w/index.php?title=Triioduro_di_arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triioduro di arsenico (la pagina non esiste)">AsI3</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group" style="text-align:right; width:7.5em">Con H-N-O-S</th><td colspan="1"><a href="/wiki/Arsina" title="Arsina">AsH3</a> · <a href="/wiki/Ossido_arsenioso" title="Ossido arsenioso">As2O3</a> · <a href="/wiki/Pentossido_di_arsenico" title="Pentossido di arsenico">As2O5</a> · <a href="/w/index.php?title=Trisolfuro_di_arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Trisolfuro di arsenico (la pagina non esiste)">As2S3</a> · <a href="/w/index.php?title=Pentasolfuro_di_arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Pentasolfuro di arsenico (la pagina non esiste)">As2S5</a> · <a href="/wiki/Realgar" title="Realgar">As4S4</a></td></tr><tr><th class="subnavbox_group" style="text-align:right; width:7.5em">Altri</th><td colspan="1"><a href="/w/index.php?title=Triseleniuro_di_arsenico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Triseleniuro di arsenico (la pagina non esiste)">As2Se3</a></td></tr></tbody></table></td><td rowspan="2" class="navbox_image"><a href="/wiki/File:Arsen_1a.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Arsen_1a.jpg/160px-Arsen_1a.jpg" decoding="async" width="160" height="92" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Arsen_1a.jpg/240px-Arsen_1a.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Arsen_1a.jpg/320px-Arsen_1a.jpg 2x" data-file-width="445" data-file-height="255" /></a></td></tr><tr><th colspan="1" class="navbox_group">Ternari</th><td colspan="1" class="navbox_list navbox_even"><a href="/w/index.php?title=Soluzione_di_Donovan&action=edit&redlink=1" class="new" title="Soluzione di Donovan (la pagina non esiste)">AsHgI4</a></td></tr></tbody></table> <div class="noprint" style="width:100%; padding: 3px 0; display: flex; flex-wrap: wrap; row-gap: 4px; column-gap: 8px; box-sizing: border-box;"><div style="flex-grow: 1"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r140555418">.mw-parser-output .itwiki-template-occhiello{width:100%;line-height:25px;border:1px solid #CCF;background-color:#F0EEFF;box-sizing:border-box}.mw-parser-output .itwiki-template-occhiello-progetto{background-color:#FAFAFA}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello{background-color:#202122;border-color:#54595D}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello-progetto{background-color:#282929}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello{background-color:#202122;border-color:#54595D}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .itwiki-template-occhiello-progetto{background-color:#282929}}</style><div class="itwiki-template-occhiello"><a href="/wiki/File:Gnome-applications-science.svg" class="mw-file-description" 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id="footer-info-copyright">Il testo è disponibile secondo la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.it">licenza Creative Commons Attribuzione-Condividi allo stesso modo</a>; possono applicarsi condizioni ulteriori. 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