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id="toc-Cyclabilité_et_durée_de_vie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Cyclabilité_et_durée_de_vie"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Cyclabilité et durée de vie</span> </div> </a> <ul id="toc-Cyclabilité_et_durée_de_vie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Rôle_du_lithium_dans_l'électrolyte" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Rôle_du_lithium_dans_l'électrolyte"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Rôle du lithium dans l'électrolyte</span> </div> </a> <ul id="toc-Rôle_du_lithium_dans_l'électrolyte-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Solubilité_des_électrodes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Solubilité_des_électrodes"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Solubilité des électrodes</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Solubilité_des_électrodes-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Solubilité des électrodes</span> </button> <ul id="toc-Solubilité_des_électrodes-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Solubilité_des_hydroxydes_de_nickel" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Solubilité_des_hydroxydes_de_nickel"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1</span> <span>Solubilité des hydroxydes de nickel</span> </div> </a> <ul id="toc-Solubilité_des_hydroxydes_de_nickel-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Solubilité_du_fer" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Solubilité_du_fer"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.2</span> <span>Solubilité du fer</span> </div> </a> <ul id="toc-Solubilité_du_fer-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Phénomène_de_carbonatation_de_l'électrolyte[19]" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Phénomène_de_carbonatation_de_l'électrolyte[19]"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Phénomène de carbonatation de l'électrolyte<sup><span>[</span>19<span>]</span></sup></span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Phénomène_de_carbonatation_de_l'électrolyte[19]-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Phénomène de carbonatation de l'électrolyte<sup><span>[</span>19<span>]</span></sup></span> </button> <ul id="toc-Phénomène_de_carbonatation_de_l'électrolyte[19]-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Mesures_préventives" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Mesures_préventives"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.1</span> <span>Mesures préventives</span> </div> </a> <ul id="toc-Mesures_préventives-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Maintenance_et_renouvellement_de_l'électrolyte" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Maintenance_et_renouvellement_de_l'électrolyte"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Maintenance et renouvellement de l'électrolyte</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Maintenance_et_renouvellement_de_l'électrolyte-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Afficher / masquer la sous-section Maintenance et renouvellement de l'électrolyte</span> </button> <ul id="toc-Maintenance_et_renouvellement_de_l'électrolyte-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Procédure_de_reconditionnement_d'une_batterie_Ni-Fe" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Procédure_de_reconditionnement_d'une_batterie_Ni-Fe"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9.1</span> <span>Procédure de reconditionnement d'une batterie Ni-Fe</span> </div> </a> <ul id="toc-Procédure_de_reconditionnement_d'une_batterie_Ni-Fe-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Proportions_et_fabrication_de_l'électrolyte" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Proportions_et_fabrication_de_l'électrolyte"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9.2</span> <span>Proportions et fabrication de l'électrolyte</span> </div> </a> <ul id="toc-Proportions_et_fabrication_de_l'électrolyte-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Références"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Références</span> </div> </a> <ul id="toc-Références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Basculer la table des matières</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Accumulateur nickel-fer</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 18 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-18" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">18 langues</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D1%8F%D0%B7%D0%BD%D0%BE-%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D0%B2_%D0%B0%D0%BA%D1%83%D0%BC%D1%83%D0%BB%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Желязно-никелов акумулатор – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Желязно-никелов акумулатор" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Bateria_de_n%C3%ADquel_i_ferro" title="Bateria de níquel i ferro – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Bateria de níquel i ferro" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Nikkel-jern-akkumulator" title="Nikkel-jern-akkumulator – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Nikkel-jern-akkumulator" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Nickel-Eisen-Akkumulator" title="Nickel-Eisen-Akkumulator – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Nickel-Eisen-Akkumulator" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Nickel%E2%80%93iron_battery" title="Nickel–iron battery – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Nickel–iron battery" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Nikel-fera_akumulatoro" title="Nikel-fera akumulatoro – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Nikel-fera akumulatoro" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_n%C3%ADquel-hierro" title="Batería de níquel-hierro – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Batería de níquel-hierro" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A1%D7%95%D7%9C%D7%9C%D7%AA_%D7%A0%D7%99%D7%A7%D7%9C-%D7%91%D7%A8%D7%96%D7%9C" title="סוללת ניקל-ברזל – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="סוללת ניקל-ברזל" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%8B%E3%83%83%E3%82%B1%E3%83%AB%E3%83%BB%E9%89%84%E9%9B%BB%E6%B1%A0" title="ニッケル・鉄電池 – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="ニッケル・鉄電池" data-language-autonym="日本語" 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href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%BE-%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D1%8B%D0%B9_%D0%B0%D0%BA%D0%BA%D1%83%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Железо-никелевый аккумулятор – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Железо-никелевый аккумулятор" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Nickel%E2%80%93iron_battery" title="Nickel–iron battery – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Nickel–iron battery" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Nickel-iron_battery" title="Nickel-iron battery – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Nickel-iron battery" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Nickel-j%C3%A4rnackumulator" title="Nickel-järnackumulator – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Nickel-järnackumulator" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%A8%E0%AE%BF%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%B2%E0%AF%8D-%E0%AE%87%E0%AE%B0%E0%AF%81%E0%AE%AE%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%81_%E0%AE%9A%E0%AF%87%E0%AE%AE%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%B2%E0%AE%AE%E0%AF%8D" title="நிக்கல்-இரும்பு சேமக்கலம் – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="நிக்கல்-இரும்பு சேமக்கலம்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BB%D1%96%D0%B7%D0%BE-%D0%BD%D1%96%D0%BA%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B2%D0%B8%D0%B9_%D0%B0%D0%BA%D1%83%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%82%D0%BE%D1%80" title="Залізо-нікелевий акумулятор – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Залізо-нікелевий акумулятор" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%95%8D%E9%93%81%E7%94%B5%E6%B1%A0" title="镍铁电池 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="镍铁电池" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit 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<div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"><div class="infobox_v3 infobox infobox--frwiki noarchive large"><div class="entete" style="background-color:#E1E1E1;color:#000000"><div>Accumulateur nickel-fer</div></div><div><div class="images" style="padding:2px 0"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File/Frameless"><a href="/wiki/Fichier:Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bd/Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg/260px-Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg" decoding="async" width="260" height="195" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bd/Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg/390px-Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bd/Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg/520px-Thomas_Edison%27s_nickel%E2%80%93iron_batteries.jpg 2x" data-file-width="2048" data-file-height="1536" /></a></span></div><div class="legend">Deux accumulateurs nickel-fer de marque Exide. Exide a été créé en 1901 par Edison et a fabriqué ces batteries jusqu'en 1975.</div></div><p class="navbar noprint bordered navigation-not-searchable" style="border-top:1px solid #E1E1E1"><span class="plainlinks" style="text-align:left"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=0">modifier</a> - <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=0">modifier le code</a> - <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q80722" class="extiw" title="d:Q80722">modifier Wikidata</a></span><span style="text-align:right"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox" title="Documentation du modèle"><img alt="Documentation du modèle" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></span></p></div> <p>Les <b>accumulateurs nickel-fer</b>, inventés par <a href="/wiki/Thomas_Edison" title="Thomas Edison">Thomas Edison</a> et <a href="/w/index.php?title=Waldemar_Jungner&action=edit&redlink=1" class="new" title="Waldemar Jungner (page inexistante)">Waldemar Jungner</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Waldemar_Jungner" class="extiw" title="en:Waldemar Jungner"><span class="indicateur-langue" title="Article en anglais : « Waldemar Jungner »">(en)</span></a> en 1901, sont des <a href="/wiki/Batterie_d%27accumulateurs" title="Batterie d'accumulateurs">batteries</a> secondaires alcalines à conception tubulaire. Dotés d'une grande longévité, ces types d'accumulateurs furent historiquement utilisés dans des conditions difficiles, pour l’<a href="/wiki/%C3%89clairage" title="Éclairage">éclairage</a> et la <a href="/wiki/Traction_%C3%A9lectrique" title="Traction électrique">traction</a> dans les mines, ainsi que pour la propulsion dans les <a href="/wiki/Sous-marin" title="Sous-marin">sous-marins</a>. Elles sont souvent décrites comme l'une des batteries les plus robustes, avec les batteries au <a href="/wiki/Accumulateur_nickel-cadmium" title="Accumulateur nickel-cadmium">nickel-cadmium</a>. Leur électrode positive est composée d'<a href="/wiki/Oxyhydroxyde_de_nickel" title="Oxyhydroxyde de nickel">oxyhydroxyde de nickel</a> (NiOOH) et son électrode négative d'<a href="/wiki/Oxyde_de_fer(II)" title="Oxyde de fer(II)">oxyde de fer</a> (FeOH). </p><p>Leur résistance aux abus (surcharges, décharges profondes, <a href="/wiki/Court-circuit" title="Court-circuit">courts-circuitages</a>) et leur durée de vie de plus de 25 ans en conditions d'utilisations normales en font les batteries rechargeables les plus durables, devant les batteries NiCd<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite_crochet">[</span>1<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><sup class="reference cite_virgule">,</sup><sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite_crochet">[</span>2<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. L'électrolyte aqueux alcalin ininflammable, à base d'eau distillée, contient de la potasse (<a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">KOH</a>) et de l’<a href="/wiki/Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">hydroxyde de lithium</a> (LiOH), dans des proportions respectives de 25 % et de 5 %. Les matériaux actifs composant les électrodes sont sous forme de poudre insérée dans des tubes plaqués-nickel ou des poches perforées (construction dite « tubulaire »). </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historique">Historique</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Historique" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Historique"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Tout commença avec l'inventeur suédois Waldemar Jungner, à l'origine de la batterie au nickel-cadmium, développée en 1899. Jungner commença à faire l'expérimentation de la substitution du fer par du cadmium, en proportions variables. Il prototypa ainsi différents types d'accumulateurs alcalins, notamment le couple redox nickel-cadmium, puis le nickel-fer. Son premier brevet suédois pour ces deux technologies fut déposé le <time class="nowrap" datetime="1901-01-22" data-sort-value="1901-01-22">22 janvier 1901</time>. Jungner avait déjà créé sa société au printemps 1900, la « Ackumulator Aktiebolaget Jungner », en vue de commercialiser ses batteries et mettre en œuvre ses idées. Sa société fut la toute première à mettre sur le marché différents types d'accumulateurs : au nickel-cadmium, à l'argent-cuivre, et surtout les toutes premières versions des batteries NI-Fe. Sa compagnie s'engagea peu de temps après sa création dans des poursuites judiciaires avec Thomas Edison concernant la brevetabilité de leurs inventions respectives. En effet, Edison avait déposé un brevet allemand valide déposé le <time class="nowrap" datetime="1901-02-06" data-sort-value="1901-02-06">6 février 1901</time>, et un brevet américain valide déposé le <time class="nowrap" datetime="1901-07-16" data-sort-value="1901-07-16">16 juillet 1901</time>, tandis que Jungner avait un brevet suédois dont la date de validité débutait au <time class="nowrap" datetime="1901-01-22" data-sort-value="1901-01-22">22 janvier 1901</time>. Cette mêlée judiciaire et l'impossibilité de retracer les différents événements qui menèrent à l'aboutissement d'une batterie nickel-fer viable commercialement attira une certaine critique envers Edison, qui fut accusé de plagiat. Toutefois, Il est certain que les deux parties avaient engagé des recherches indépendantes qui furent menées en parallèle. Il fallut attendre 1909, avec la découverte d'une méthode de co-précipitation électrolytique afin d'obtenir une masse spongieuse de cadmium et de fer à partir d'une solution de sulfate. Initialement, les mélanges métalliques, avec le fer comme constituant principal, étaient préparés grâce à cette méthode, et la masse fut majoritairement constituée de fer. Il fut découvert par la suite que cette méthode permettait de produire une électrode composée majoritairement de cadmium. Le mélange avec le fer réduisant la tendance des particules de cadmium de s'agglomérer, et de provoquer une baisse de capacité, la transition vers des électrodes cadmium fut opérée avec succès. C'est la raison pour laquelle historiquement on attribue l'invention du nickel-cadmium au nom de Jungner, bien que ce dernier fut en réalité à l'origine de l'abréviation commerciale « NIFE », raccourci pour « nickel-fer ». Malgré des progrès techniques évidents, la société de Jungner fut liquidée en 1910. </p><p>Le développement des cellules nickel-fer prit son envol avec les recherches d'Edison, et ses divers prototypages, qui aboutirent à une version finale en 1908. Les premières versions de la batterie furent produites et commercialisées en 1901, jusqu'en 1904, date à laquelle elles furent retirées du marché, à cause d'une certaine faiblesse dans la construction des boitiers. Entre 1904 et 1908, Edison déposa plus d'une quarantaine de brevets portant sur l'amélioration des performances de la cellule, ou sur des méthodes de fabrication. La version produite à partir de 1908 fut définitive, et à ce jour, les batteries Ni-Fe conservent quasiment toujours les mêmes caractéristiques et ont hérité de la technique de fabrication qu'Edison mit au point en 1908. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations">Utilisations</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Utilisations" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Utilisations"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les batteries Ni-Fe furent longtemps utilisées dans des environnements difficiles, tels que des mines, en raison de leur haute résistance aux vibrations et aux fluctuations de température. Elles sont par ailleurs utilisées en transports en commun souterrains (chemin de fer et métro) pour les locomotives des trains de maintenance lorsque l'alimentation électrique par troisième rail est coupée par sécurité. Parmi quelques exemples, les locomotives souterraines électriques du métro de Londres et du métro de New York<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite_crochet">[</span>3<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> </p><p>Produites et commercialisées de 1903 à 1972 par la société Edison Storage Battery Company dans le New Jersey, elles furent à l'origine développées par Edison dans une optique d'utilisation commerciale dans les véhicules électriques. Les batteries Ni-Fe firent l'objet de trois programmes de recherche et développement importants dans les années 1970. Ainsi, Eagle Pincher, Sanyo et Panasonic mais aussi <a href="/wiki/Saft" title="Saft">Saft</a> et Varta se penchèrent sur la conception originale de la batterie d'Edison, afin de l'améliorer. Ces diverses études menées sur une dizaine d'années et malgré un budget global important de 10 millions de dollars, furent abandonnées. </p><p>Aujourd'hui, elles se démocratisent à nouveau dans des applications stationnaires, telles que des systèmes solaires en sites isolés, où leur robustesse et leur bonne cyclabilité les rend particulièrement bien adaptée à ce type de configuration<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite_crochet">[</span>4<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><sup class="reference cite_virgule">,</sup><sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite_crochet">[</span>5<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Fabriquées uniquement en Russie<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite_crochet">[</span>6<span class="cite_crochet">]</span></a></sup> ou en Chine<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite_crochet">[</span>7<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>, certains sites spécialisés les commercialisent depuis quelques années avec succès, aux États-Unis mais également en France, en Europe et en Australie<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite_crochet">[</span>8<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><sup class="reference cite_virgule">,</sup><sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite_crochet">[</span>9<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><sup class="reference cite_virgule">,</sup><sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite_crochet">[</span>10<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><sup class="reference cite_virgule">,</sup><sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite_crochet">[</span>11<span class="cite_crochet">]</span></a></sup><sup class="reference cite_virgule">,</sup><sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite_crochet">[</span>12<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Une filière de recyclage de batteries Ni-Fe s'est également mise en place, avec une société spécialisée aux États-Unis dans le reconditionnement de batteries originales Edison fabriquées au début du siècle dernier<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite_crochet">[</span>13<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Conception_interne">Conception interne</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Conception interne" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Conception interne"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La conception actuelle d'une batterie Ni-Fe est restée fidèle à celle d'Edison il y a un siècle. Elle se base sur une conception dite tubulaire (« pocket-plate ») ou l’oxyde de fer sous forme de poudre fine est emprisonné dans des poches perforées (afin de permettre la circulation de l’électrolyte) faites d’acier plaqué nickel de forme rectangulaire, fixées ensuite sur le châssis collecteur. Les poches sont ensuite pressées contre le châssis afin d’obtenir une bonne conductivité de l’ensemble de l’électrode. Le châssis est une structure légère frappée à partir de fines feuilles de métal plaquées au nickel pour prévenir la corrosion. L'<a href="/wiki/Oxyhydroxyde_de_nickel" title="Oxyhydroxyde de nickel">oxyhydroxyde de nickel</a> (NiOOH), dont la pureté doit être maximale afin d'assurer de bonnes performances, est issu de poudre de nickel haute pureté de type <a rel="nofollow" class="external text" href="http://novametcorp.net/pdf/Datasheets/PDF%20Vale%20Nickel%20Powders/T255%20-%20Standard.pdf">T225</a>, produite par le groupe minier <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.vale.com/en/business/mining/pages/default.aspx">Vale</a>. Les tubes sont fabriqués à partir de ruban en métal très fin, finement perforés et plaqués de nickel, d'environ 3 <abbr class="abbr" title="millimètre">mm</abbr> de diamètre chacun. À l'intérieur de chaque tube on retrouve un mélange d'hydroxyde de nickel et de poudre T225. </p><p>Aujourd'hui les fabricants utilisent de l'<a href="/wiki/Hydroxyde_de_cobalt" class="mw-redirect" title="Hydroxyde de cobalt">hydroxyde de cobalt</a> comme additif dans l'électrode de nickel, dans des proportions de 1 à 5 % de la masse totale de l'électrode, afin d'améliorer la conductivité et augmenter la capacité de décharge. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Couple_redox_et_électrochimie"><span id="Couple_redox_et_.C3.A9lectrochimie"></span>Couple redox et électrochimie</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Couple redox et électrochimie" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Couple redox et électrochimie"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La demi-réaction ayant lieu à l'électrode positive (nickel) : </p><p>2 NiOOH + 2 H<sub>2</sub>O<sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> + 2 e− ↔ 2 Ni(OH)<sub>2</sub> + 2 OH− </p><p>La demi-réaction ayant lieu à l'électrode négative (Fer) (plateau 1) </p><p>Fe + 2 OH− ↔ Fe(OH)<sub>2</sub> + 2 e− </p><p>L'équation du couple redox s'inscrit ainsi : </p><p>3Fe + 8NiOOH + 4H<sub>2</sub>O ↔ 8Ni(OH)<sub>2</sub> + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> </p><p>Les réactions se lisent de gauche à droite durant la décharge, et de droite à gauche pour la recharge. La réaction rédox est de type transfert d'oxygène, et dépend de la profondeur de décharge. On peut donc déterminer deux plateaux de décharges : </p> <ul><li>Le plateau 1, de décharge faible, correspondant à un potentiel de réduction <a href="/wiki/Potentiel_d%27oxydor%C3%A9duction" title="Potentiel d'oxydoréduction">standard</a> E0 = −1,22Vvs. Ag/Ag<sub>2</sub>O, où se produit une oxydation du Fe vers de l'hydroxyde ferreux (II). La capacité théorique est de 962 <abbr class="abbr" title="milliampère-heure par gramme">mAh g<sup>−1</sup></abbr>.</li> <li>Le plateau 2, de décharge profonde, correspond à un potentiel de réduction standard EO = E 0 = −0,90Vvs. Ag/Ag 2 O, ou se produit une oxydation du Fe(OH)<sub>2</sub> vers des espèces secondaires (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, FeOOH). La capacité théorique respective 199 et 298 <abbr class="abbr" title="milliampère-heure par gramme">mAh/g</abbr>.</li></ul> <p>Durant la charge d’une électrode fer en milieu alcalin, la décomposition de l’eau à la surface de l’anode par électrolyse génère de l’hydrogène (« <a href="/wiki/Surpotentiel" title="Surpotentiel">surpotentiel hydrogène</a> ») : </p><p>H<sub>2</sub> (g) + 2OH − ↔ 2H 2 O (l) + 2e </p><p>C'est la raison pour laquelle une cellule Ni-Fe génère de l'hydrogène et de l'oxygène durant la recharge. </p><p>La tension en circuit ouvert (OCV) d'une Ni-Fe vaut 1,45 V, et sa tension nominale (EMF) rdy fr 1,2 V. Les éléments composant l'électrolyte (KOH & LiOH) ne sont pas consommés durant les cycles de charges-décharges, contrairement aux batteries au plomb, et de ce fait, la densité de l'électrolyte ne peut être utilisée comme indication d'état de charge. La tension de charge-absorption est de 1,65 V, elle peut être augmentée jusqu'à 1,70 V en cas d'égalisation. Le courant de charge optimal d'une batterie Ni-Fe correspond à un C/5 (soit 60 A pour une batterie de 300 <abbr class="abbr" title="ampère-heure">Ah</abbr>), soit 15-20 <abbr class="abbr" title="ampère">A</abbr> de courant pour 100 <abbr class="abbr" title="ampère">A</abbr> de capacité. La densité énergétique d'une cellule Ni-Fe est de 30 <abbr class="abbr" title="watt-heure par kilogramme">Wh/kg</abbr>, et sa puissance spécifique est d'environ 25 <abbr class="abbr" title="watt par kilogramme">W/kg</abbr>. Le courant de décharge maximal d'une cellule Ni-Fe correspond à un C/3. </p><p>Le rendement énergétique d'une batterie Ni-Fe (<i>round trip efficiency</i>, à ne pas confondre avec le <a href="/wiki/Rendement_de_Faraday" title="Rendement de Faraday">rendement coulombique</a> et le rendement en tension) se situe en moyenne aux alentours de 80 %. Cette valeur diffère en fonction de l'état de charge de la batterie, ainsi on peut atteindre un rendement assez élevé de 86 % sur un plateau de décharge moyenne (SOC 50 %) et un rendement plus faible de 72 % avec un SOC élevé (80 %)<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite_crochet">[</span>14<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Cyclabilité_et_durée_de_vie"><span id="Cyclabilit.C3.A9_et_dur.C3.A9e_de_vie"></span>Cyclabilité et durée de vie</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Cyclabilité et durée de vie" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Cyclabilité et durée de vie"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La cyclabilité d'une cellule Ni-Fe dépend principalement de la température ambiante. À 20°, en décharge profonde (>80 % DOD), les valeurs affichées dans la littérature sont les suivantes : </p> <ul><li>4 000 cycles à 100 % DOD, étude <i>The Handbook Of Batteries</i><sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite_crochet">[</span>15<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></li></ul> <ul><li>4000 cycles à 80 % DOD, étude "Alkaline Storage Batteries, Uno & Salkind"<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite_crochet">[</span>16<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>.</li></ul> <p>La longévité des batteries Ni-Fe s'explique chimiquement. La dégradation structurelle des électrodes est quasi inexistante, le NiOH ayant une solubilité de 6.5 x 10-18 dans une solution de NaOH à 15M à 25°, et la solubilité du FeOH étant quasiment identique<sup id="cite_ref-Jwil_17-0" class="reference"><a href="#cite_note-Jwil-17"><span class="cite_crochet">[</span>17<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Les batteries Ni-Fe sont reconditionnables, c'est-à-dire qu'il est possible de procéder à un changement complet d'électrolyte, idéalement tous les 10 ans, afin de raviver ses performances. La solution est ainsi complètement changée. Ces capacités cycliques sont généralement exprimées avec un critère dit de "EOL" <i>(end of life)</i>, correspondant à une valeur plancher de capacité résiduelle au-dessous de laquelle la batterie est considérée comme hors-service. Habituellement, le seuil de <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.solarchoice.net.au/blog/battery-end-of-life-explained">l'EOL</a> se situe à 80 %, néanmoins, comme une batterie Ni-Fe possède une durée de vie calendaire de plusieurs décennies, elle pourra continuer à débiter du courant longtemps encore après avoir franchi son seuil EOL. </p><p>Certains cas de reconditionnement de batteries nickel-fer âgées de plusieurs décennies sont documentés. Des batteries datant de 1934 furent ainsi remises en service, après reconditionnement, en récupérant 50 % de leur capacité initiale (soit un facteur annuel de dégradation d'environ 0,6 %)<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite_crochet">[</span>18<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Il est possible d'obtenir plus de 12 000 cycles en cyclage partiel, à des profondeurs de décharge (DOD) de 20 %, entre chaque reconditionnement (changement d'électrolyte). </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Rôle_du_lithium_dans_l'électrolyte"><span id="R.C3.B4le_du_lithium_dans_l.27.C3.A9lectrolyte"></span>Rôle du lithium dans l'électrolyte</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Rôle du lithium dans l'électrolyte" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Rôle du lithium dans l'électrolyte"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Contrairement aux idées reçues, l'adjonction d’<a href="/wiki/Hydroxyde_de_lithium" title="Hydroxyde de lithium">hydroxyde de lithium</a> fut mentionnée dans le brevet original déposé par Edison en 1901. Lorsque de l'hydroxyde de lithium est ajouté à l'électrolyte, il y a un effet bénéfique à la fois sur la capacité et sur la durée de vie de l’électrode positive (électrode nickel). L'augmentation de la capacité est proportionnelle à la concentration en LiOH dans une solution de 21 % de <a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">KOH</a>, et les meilleurs résultats ont été obtenus avec <span title="" style="cursor:help">50</span> <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr> de LiOH (augmentation de la capacité de 22,3 %)<sup id="cite_ref-Jwil_17-1" class="reference"><a href="#cite_note-Jwil-17"><span class="cite_crochet">[</span>17<span class="cite_crochet">]</span></a></sup>. Au niveau de l'électrode négative (fer), les études sont plus disparates, mais il est fait état que le LiOH augmente également la capacité de l'électrode fer encore plus que pour celle de nickel. En effet, dans une solution à 20 % de KOH, avec et sans addition de LiOH à hauteur de <span title="" style="cursor:help">11</span> <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr>, la capacité de l'électrode fer déchargée dans la solution lithiée était environ 34 % supérieure à celle non lithiée. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Solubilité_des_électrodes"><span id="Solubilit.C3.A9_des_.C3.A9lectrodes"></span>Solubilité des électrodes</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Solubilité des électrodes" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Solubilité des électrodes"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La solubilité des divers éléments constituants d'une cellule nickel-fer est primordiale afin d'évaluer correctement son comportement à long terme et impact directement la cyclabilité. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solubilité_des_hydroxydes_de_nickel"><span id="Solubilit.C3.A9_des_hydroxydes_de_nickel"></span>Solubilité des hydroxydes de nickel</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Solubilité des hydroxydes de nickel" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Solubilité des hydroxydes de nickel"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Bien qu'il n'y ait pas de consensus ferme sur la solubilité des oxydes et hydroxydes de nickel dans des concentrations diverses de KOH, et contrairement au cadmium (qui lui possède une solubilité appréciable dans des solutions alcalines) il semble raisonnable d'estimer que les composants de nickel ont une solubilité insignifiante, peu importe leur état de valence. Elle est en effet estimée dans une solution de NaOH (hydroxyde de sodium) à 6,5x 10<sup>-18</sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solubilité_du_fer"><span id="Solubilit.C3.A9_du_fer"></span>Solubilité du fer</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Solubilité du fer" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Solubilité du fer"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Le fer métallique est progressivement dégradé par une solution alcaline, comme le montre l'équation ci-dessous : </p><p>Fe +2H<sub>2</sub>O → Fe(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> </p><p>Cette réaction est accélérée par hautes températures et par des concentrations d'électrolyte élevées. Cependant, la solubilité du Fe(OH)<sub>2</sub> reste limitée, le produit de solubilité étant seulement de 10<sup>-15</sup>. Si l'électrode négative est sur-déchargée, c'est-à-dire si son état de décharge atteint un potentiel correspondant à une évolution en oxygène, alors le fer se transmet dans la solution sous forme d'ions FeO<sub>2</sub>-4. L'impact de la température est profond, car à 0°, avec une solution de KOH à 40 %, la solubilité du fer est insignifiante. À l'inverse à 70°, elle devient substantielle. Il faut malgré tout garder à l'esprit qu'en conditions normales d'utilisation, le fer conserve une solubilité négligeable. En effet, une batterie nickel-fer est exceptionnellement utilisée au-delà de 50°, la concentration en électrolyte n'est jamais supérieure à 30 % w/w, et l'électrolyte est composée de KOH, non pas de NaOH. De surcroît, avec l'augmentation de la résistance interne, une batterie nickel-fer est rarement sur-déchargée (SOC <10 %). Tous ces facteurs font que la solubilité du fer reste stable durant la durée de vie d'une batterie NIFE. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Phénomène_de_carbonatation_de_l'électrolyte[19]"><span id="Ph.C3.A9nom.C3.A8ne_de_carbonatation_de_l.27.C3.A9lectrolyte.5B19.5D"></span>Phénomène de carbonatation de l'électrolyte<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite_crochet">[</span>19<span class="cite_crochet">]</span></a></sup></h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Phénomène de carbonatation de l'électrolyte[19]" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Phénomène de carbonatation de l'électrolyte[19]"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Toutes les chimies alcalines sont sujettes à différents degrés au phénomène dit de carbonatation, par lequel le CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> de l'air est absorbé par l’hydroxyde de potassium pour former du <a href="/wiki/Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a> (K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). Il y a en réalité deux sources potentielles de carbonatation : </p> <ul><li>l’oxydation du graphite contenu dans l'électrode positive. Ce processus se déroule durant la charge des batteries au nickel-cadmium. Le graphite n'est cependant pas un additif rajouté dans les cellules nickel-fer.</li> <li>l'absorption du CO<sub>2</sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub><sub></sub> de l'air. Cela peut se produire pendant la charge de la batterie, mais plus particulièrement durant la préparation de la solution électrolyte. Afin de prévenir ce phénomène, le meilleur moyen reste l'utilisation d'une couche d'huile minérale sur l'électrolyte afin d'assurer une interface étanche entre l'air et la solution et de freiner au maximum la carbonatation.</li></ul> <p>L'impact délétère de la formation de carbonate dans l'électrolyte réside dans la diminution de la conductivité ionique de la solution, étant donné que les ions hydroxydes seront en quantités moindres. Cela impactera néanmoins beaucoup plus les décharges courtes que les décharges longues utilisées dans les systèmes photovoltaïques par exemple. De ce fait, une batterie utilisée pour des courants de décharge moyens peut tolérer une concentration de carbonate bien plus élevée qu'une utilisation à décharge élevée (>1/C pour du nickel-cadmium). La réalité sur le terrain permet d'apprécier l'impact de la carbonatation, et dans la majorité des utilisations, l'accumulation de carbonates dans l'électrolyte est tellement longue qu'elle reste imperceptible sur une durée de vie normale d'une batterie alcaline (20 ans). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mesures_préventives"><span id="Mesures_pr.C3.A9ventives"></span>Mesures préventives</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Mesures préventives" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Mesures préventives"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>De manière générale, les batteries au nickel-fer ne doivent pas avoir leur soupape de ventilation ouvertes de manière prolongée, sauf lors du remplissage, afin d'éviter au maximum le contact et la pénétration de l'air dans la batterie. On considère qu'un taux de carbonate reste tolérable jusqu'à des seuils de <span title="" style="cursor:help">120</span> <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/l</abbr> pour des batteries au nickel-fer, sans avoir d'impact majeur sur ses performances en décharge longue. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Maintenance_et_renouvellement_de_l'électrolyte"><span id="Maintenance_et_renouvellement_de_l.27.C3.A9lectrolyte"></span>Maintenance et renouvellement de l'électrolyte</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Maintenance et renouvellement de l'électrolyte" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Maintenance et renouvellement de l'électrolyte"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Sur des périodes d'utilisation prolongée (>10 ans), la densité de l'électrolyte diminue dû à l'évaporation provoquée par l’émission de gaz durant la charge et la dilution progressive de la concentration consécutive aux remplissages périodiques de la batterie nickel-fer (3 mois). Il est admis qu'une gravité spécifique de l'électrolyte inférieure à 1,160 (à tester avec un hydromètre/densimètre de batterie) requiert un changement complet d'électrolyte. Durant la vie d'une batterie au nickel-fer, il est courant d'avoir recours à un changement d'électrolyte toutes les décennies environ afin d'optimiser les performances sur le long terme, bien qu'il y ait eu des cas de batteries Ni-Fe dont l'électrolyte ne fut jamais changé sans que leur performance soit drastiquement diminuée. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Procédure_de_reconditionnement_d'une_batterie_Ni-Fe"><span id="Proc.C3.A9dure_de_reconditionnement_d.27une_batterie_Ni-Fe"></span>Procédure de reconditionnement d'une batterie Ni-Fe</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Procédure de reconditionnement d'une batterie Ni-Fe" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Procédure de reconditionnement d'une batterie Ni-Fe"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Il faut tout d'abord décharger complètement les batteries, puis les court-circuiter pendant 3 heures. Pour vider l'électrolyte, déconnecter tous les inter-connecteurs de cellules afin de pouvoir manipuler chaque bloc individuellement pour le vider. Si l'électrolyte n'est pas transparent et à l'air sale, rincer les cellules à l'eau distillée, secouer, puis procéder au versement de l'électrolyte neuf. Une fois l'électrolyte neuf mis en place, il faut procéder à une procédure de reconditionnement en leur faisant subir une charge C/5 pendant 15 heures. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Proportions_et_fabrication_de_l'électrolyte"><span id="Proportions_et_fabrication_de_l.27.C3.A9lectrolyte"></span>Proportions et fabrication de l'électrolyte</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Proportions et fabrication de l'électrolyte" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Proportions et fabrication de l'électrolyte"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Les concentrations en KOH à respecter varient en fonction de la température d'utilisation d'une batterie Ni-Fe. Typiquement pour des plages de température normales d'utilisation, on utilise les concentrations suivantes : </p> <table class="wikitable"> <tbody><tr> <th>Température ambiante </th> <th>Densité (g/cm<sup>3</sup>) </th> <th>Composition de l'électrolyte </th></tr> <tr> <td>-10 °C / +30 °C </td> <td>1,20 +/- 0,012 </td> <td>KOH + 50 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> / LiOH </td></tr></tbody></table> <p>Ainsi, pour une densité voulue comprise entre 1,19 et 1,21 g/cm<sup>3</sup>, les concentrations à respecter sont de 20 % de KOH et de 5 % de LiOH. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références"><span id="R.C3.A9f.C3.A9rences"></span>Références</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor"><span>modifier</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Références"><span>modifier le code</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="references-small decimal" style=""><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-1">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="1994"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <cite style="font-style:normal" lang="en">Nickel/iron batteries</cite> », <i><span class="lang-en" lang="en">Journal of Power Sources</span></i>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 51, <abbr class="abbr" title="numéros">n<sup>os</sup></abbr> 1-2,‎ <time class="nowrap" datetime="1994-08-01" data-sort-value="1994-08-01"><abbr class="abbr" title="premier">1<sup>er</sup></abbr> août 1994</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> <span class="nowrap">29–36</span> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <span class="plainlinks noarchive"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/0378-7753">0378-7753</a></span>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <span class="plainlinks noarchive nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016/0378-7753%2894%2901953-3">10.1016/0378-7753(94)01953-3</a></span>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0378775394019533">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2018-04-02" data-sort-value="2018-04-02">2 avril 2018</time>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Nickel%2Firon+batteries&rft.jtitle=Journal+of+Power+Sources&rft.issue=1-2&rft.date=1994-08-01&rft.volume=51&rft.pages=29%E2%80%9336&rft.issn=0378-7753&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0378-7753%2894%2901953-3&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAccumulateur+nickel-fer"></span></span></span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-2">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Reddy2010"><span class="ouvrage" id="Thomas_Reddy2010"><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Thomas <span class="nom_auteur">Reddy</span>, <cite class="italique" lang="en">Linden's Handbook of Batteries</cite>, McGraw-Hill Education, <time class="nowrap" datetime="2010-11-17" data-sort-value="2010-11-17">17 novembre 2010</time>, <abbr class="abbr" title="quatrième">4<sup>e</sup></abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr> <small style="line-height:1em;">(<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9780071624213" title="Spécial:Ouvrages de référence/9780071624213"><span class="nowrap">9780071624213</span></a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.amazon.com/Lindens-Handbook-Batteries-Thomas-Reddy/dp/007162421X/ref=pd_lpo_sbs_14_t_0/136-1726826-5302730?_encoding=UTF8&psc=1&refRID=JBXZ5ZAWD2FB7GTFSB6X">lire en ligne</a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Linden%27s+Handbook+of+Batteries&rft.pub=McGraw-Hill+Education&rft.edition=4&rft.aulast=Reddy&rft.aufirst=Thomas&rft.date=2010-11-17&rft.isbn=9780071624213&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAccumulateur+nickel-fer"></span></span></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span 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href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/9780071624213" title="Spécial:Ouvrages de référence/9780071624213"><span class="nowrap">9780071624213</span></a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.amazon.fr/Lindens-Handbook-Batteries-Thomas-Reddy/dp/007162421X">lire en ligne</a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Linden%27s+Handbook+of+Batteries&rft.pub=McGraw-Hill+Professional&rft.edition=4&rft.aulast=Reddy&rft.aufirst=Thomas&rft.date=2010-12-01&rft.isbn=9780071624213&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAccumulateur+nickel-fer"></span></span></span></span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-16">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="Falk1969"><span class="ouvrage" id="S._Uno,_&_Alvin_J._Salkind_Falk1969">S. 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Salkind <span class="nom_auteur">Falk</span>, <cite class="italique">Alkaline Storage Batteries.</cite>, John Wiley & Sons, <time>1969</time> <small style="line-height:1em;">(<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.amazon.com/Alkaline-Storage-Batteries-Alvin-Salkind/dp/B003A1F5G0">lire en ligne</a>)</small><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Alkaline+Storage+Batteries.&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons&rft.aulast=Falk&rft.aufirst=S.+Uno%2C+%26+Alvin+J.+Salkind&rft.date=1969&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AAccumulateur+nickel-fer"></span></span></span></span> </li> <li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink noprint"><a href="#cite_ref-18">↑</a> </span><span class="reference-text"><span class="ouvrage" id="DeMar2011"><span class="ouvrage" id="P._J._DeMar2011">P. 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Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/Accumulateur_%C3%A9lectrique" title="Accumulateur électrique">Accumulateurs électriques</a> et <a href="/wiki/Pile_%C3%A9lectrique" title="Pile électrique">piles électriques</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Accumulateur_%C3%A9lectrique" title="Accumulateur électrique">Accumulateurs</a></th> <td class="navbox-list" style=""><table class="navbox-subgroup" style=""> <tbody><tr> <th class="navbox-group" style="width:50px;"><a href="/wiki/Batterie_au_plomb" title="Batterie au plomb">Plomb</a></th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Batterie_au_plomb" title="Batterie au plomb">Plomb-acide</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:50px;"><a href="/wiki/Accumulateur_lithium" title="Accumulateur lithium">Lithium</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Accumulateur_lithium-air" title="Accumulateur lithium-air">Lithium-air</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_lithium-ion" title="Accumulateur lithium-ion">Lithium-ion</a> <ul><li><a href="/wiki/Accumulateur_lithium#Accumulateur_lithium-ion_polymère_(Li-Po)" title="Accumulateur lithium">Lithium-ion polymère</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_lithium-fer-phosphate" title="Accumulateur lithium-fer-phosphate">Lithium-fer-phosphate (LFP)</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_lithium-soufre" title="Accumulateur lithium-soufre">Lithium-soufre</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_lithium-titanate" title="Accumulateur lithium-titanate">Lithium-titanate</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:50px;">Nickel</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Accumulateur_nickel-cadmium" title="Accumulateur nickel-cadmium">Nickel-cadmium</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_nickel-hydrog%C3%A8ne" title="Accumulateur nickel-hydrogène">Nickel-hydrogène</a></li> <li><a class="mw-selflink selflink">Nickel-fer</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_nickel-hydrure_m%C3%A9tallique" title="Accumulateur nickel-hydrure métallique">Nickel-hydrure métallique</a> <ul><li><a href="/wiki/Accumulateur_nickel-hydrure_m%C3%A9tallique_%C3%A0_faible_auto-d%C3%A9charge" title="Accumulateur nickel-hydrure métallique à faible auto-décharge">à faible auto-décharge</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_nickel-zinc" title="Accumulateur nickel-zinc">Nickel-zinc</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:50px;"><a href="/wiki/Accumulateur_au_sodium" title="Accumulateur au sodium">Sodium</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Accumulateur_sodium-ion" title="Accumulateur sodium-ion">Sodium-ion</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_sodium-soufre" title="Accumulateur sodium-soufre">Sodium-soufre</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_thermique" title="Pile thermique">Na-NiCl<sub>2</sub></a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:50px;">Autres</th> <td class="navbox-list" style="text-align:left;;"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Batterie_redox_vanadium" title="Batterie redox vanadium">Vanadium-ion</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_aluminium-ion" title="Accumulateur aluminium-ion">Aluminium-ion</a></li> <li><a href="/wiki/Batterie_zinc-ion" title="Batterie zinc-ion">Zinc-ion</a></li> <li><a href="/wiki/Batterie_solide" title="Batterie solide">Électrolyte solide</a></li> <li><a href="/wiki/Batterie_aluminium-air" title="Batterie aluminium-air">Aluminium-air</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_super-iron" title="Accumulateur super-iron">Super-iron</a></li> <li><a href="/wiki/Batterie_radicalaire_organique" title="Batterie radicalaire organique">Batterie radicalaire organique</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Pile_%C3%A9lectrique" title="Pile électrique">Piles</a></th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Pile_alcaline" title="Pile alcaline">Alcaline</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Bunsen" title="Pile Bunsen">Pile Bunsen</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Bichromate" title="Pile Bichromate">Bichromate</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Callaud" title="Pile Callaud">Pile Callaud</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Clark" title="Pile Clark">Pile Clark</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Daniell" title="Pile Daniell">Pile Daniell</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Grove" title="Pile Grove">Pile Grove</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Leclanch%C3%A9" title="Pile Leclanché">Saline</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_au_lithium" title="Pile au lithium">Lithium</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_au_mercure" title="Pile au mercure">Mercure</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_l%27oxyde_d%27argent" title="Pile à l'oxyde d'argent">Oxyde d'argent</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_volta%C3%AFque" title="Pile voltaïque">Voltaïque</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Weston" title="Pile Weston">Pile Weston</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_Zamboni" title="Pile Zamboni">Pile Zamboni</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_zinc-air" title="Pile zinc-air">Zinc-air</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style=""><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible" title="Pile à combustible">Piles à combustible</a></th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_hydrure_de_bore_direct" title="Pile à combustible à hydrure de bore direct">Hydrure de bore direct</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_alcaline" title="Pile à combustible alcaline">Alcaline</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_membrane_%C3%A9changeuse_de_protons" title="Pile à combustible à membrane échangeuse de protons">À membrane échangeuse de protons</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_membrane_%C3%A9changeuse_d%27anions" title="Pile à combustible à membrane échangeuse d'anions">À membrane échangeuse d'anions</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_oxyde_solide" title="Pile à combustible à oxyde solide">Oxyde solide</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_m%C3%A9thanol_direct" title="Pile à combustible à méthanol direct">Méthanol direct</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_acide_phosphorique" title="Pile à combustible à acide phosphorique">Acide phosphorique</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_carbonate_fondu" title="Pile à combustible à carbonate fondu">Carbonate fondu</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_%C3%A9thanol_direct" title="Pile à combustible à éthanol direct">Éthanol direct</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A0_combustible_%C3%A0_acide_formique" title="Pile à combustible à acide formique">Acide formique</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Autres</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Supercondensateur" title="Supercondensateur">Supercondensateur</a></li> <li><a href="/wiki/Nanocondensateur" title="Nanocondensateur">Nanocondensateur</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="">Articles liés</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Effet_m%C3%A9moire" title="Effet mémoire">Effet mémoire</a></li> <li><a href="/wiki/Chargeur_(%C3%A9lectricit%C3%A9)" title="Chargeur (électricité)">Chargeur</a></li> <li><a href="/wiki/Auto-d%C3%A9charge" title="Auto-décharge">Auto-décharge</a></li> <li><a href="/wiki/Cycle_de_charge" title="Cycle de charge">Cycle de charge</a></li> <li><a href="/wiki/Pontage_(batterie)" title="Pontage (batterie)">Pontage (batterie)</a></li> <li><a href="/wiki/Recyclage_des_piles_et_des_batteries" title="Recyclage des piles et des batteries">Recyclage</a></li></ul> </div></td> </tr> </tbody></table> <table class="navbox collapsible noprint autocollapse" style=""> <tbody><tr><th class="navbox-title" colspan="2" style=""><div style="float:left; width:6em; text-align:left"><div class="noprint plainlinks nowrap tnavbar" style="padding:0; font-size:xx-small; color:var(--color-emphasized, #000000);"><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Palette_%C3%89lectricit%C3%A9" title="Modèle:Palette Électricité"><abbr class="abbr" title="Voir ce modèle.">v</abbr></a> · <a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Palette_%C3%89lectricit%C3%A9&action=edit"><abbr class="abbr" title="Modifier ce modèle. Merci de prévisualiser avant de sauvegarder.">m</abbr></a></div></div><div style="font-size:110%"><a href="/wiki/%C3%89lectricit%C3%A9" title="Électricité">Électricité</a></div></th> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:120px">Généralité</th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Glossaire_de_l%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Glossaire de l'électricité">Glossaire</a></li> <li><a href="/wiki/Histoire_de_l%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Histoire de l'électricité">Histoire</a></li> <li><a href="/wiki/March%C3%A9_de_l%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Marché de l'électricité">Économie</a></li> <li><a href="/wiki/Circuit_%C3%A9lectrique" title="Circuit électrique">Circuit électrique</a> <ul><li><a href="/wiki/Courant_%C3%A9lectrique#Intensité_du_courant" title="Courant électrique">intensité du courant</a></li> <li><a href="/wiki/Tension_%C3%A9lectrique" title="Tension électrique">tension électrique</a></li></ul></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:120px">Mesure</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Amp%C3%A8rem%C3%A8tre" title="Ampèremètre">Ampèremètre</a> <ul><li><a href="/wiki/Pince_amp%C3%A8rem%C3%A9trique" title="Pince ampèremétrique">pince ampèremétrique</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Multim%C3%A8tre" title="Multimètre">Multimètre</a></li> <li><a href="/wiki/Ohmm%C3%A8tre" title="Ohmmètre">Ohmmètre</a></li> <li><a href="/wiki/Voltm%C3%A8tre" title="Voltmètre">Voltmètre</a></li> <li><a href="/wiki/Wattm%C3%A8tre" title="Wattmètre">Wattmètre</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:120px"><a href="/wiki/Composant_%C3%A9lectronique" title="Composant électronique">Composant</a></th> <td class="navbox-list" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Antenne_radio%C3%A9lectrique" title="Antenne radioélectrique">Antenne</a></li> <li><a href="/wiki/Accumulateur_%C3%A9lectrique" title="Accumulateur électrique">Accumulateur</a></li> <li><a href="/wiki/Batterie_d%27accumulateurs" title="Batterie d'accumulateurs">Batterie</a></li> <li><a href="/wiki/Bobine_(%C3%A9lectricit%C3%A9)" title="Bobine (électricité)">Bobine</a></li> <li><a href="/wiki/Condensateur" title="Condensateur">Condensateur</a></li> <li><a href="/wiki/Conducteur_(%C3%A9lectricit%C3%A9)" title="Conducteur (électricité)">Conducteur</a></li> <li><a href="/wiki/Connectique" title="Connectique">Connectique</a></li> <li><a href="/wiki/Diode" title="Diode">Diode</a></li> <li><a href="/wiki/Machine_%C3%A9lectrique" title="Machine électrique">Machine électrique</a></li> <li><a href="/wiki/Pile_%C3%A9lectrique" title="Pile électrique">Pile</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9sistance_(composant)" title="Résistance (composant)">Résistance</a></li> <li><a href="/wiki/Rh%C3%A9ostat" title="Rhéostat">Rhéostat</a></li> <li><a href="/wiki/Shunt_(%C3%A9lectrotechnique)" title="Shunt (électrotechnique)">Shunt</a></li> <li><a href="/wiki/Supercondensateur" title="Supercondensateur">Supercondensateur</a></li> <li><a href="/wiki/Thermistance" title="Thermistance">Thermistance</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <th class="navbox-group" style="width:120px">Notions théoriques</th> <td class="navbox-list navbox-even" style=""><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Admittance" title="Admittance">Admittance</a></li> <li><a href="/wiki/Capacit%C3%A9_%C3%A9lectrique" title="Capacité électrique">Capacité</a></li> <li><a href="/wiki/Conductance_%C3%A9lectrique" title="Conductance électrique">Conductance</a></li> <li><a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_%C3%A9lectrique" title="Conductivité électrique">Conductivité</a></li> <li><a href="/wiki/Courant_%C3%A9lectrique" title="Courant électrique">Courant</a></li> <li><a href="/wiki/Imp%C3%A9dance_(%C3%A9lectricit%C3%A9)" title="Impédance (électricité)">Impédance</a></li> <li><a href="/wiki/Inductance" title="Inductance">Inductance</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9actance_(%C3%A9lectricit%C3%A9)" title="Réactance (électricité)">Réactance</a></li> <li><a href="/wiki/R%C3%A9sistivit%C3%A9" title="Résistivité">Résistivité</a></li> <li><a href="/wiki/Susceptance" title="Susceptance">Susceptance</a></li> <li><a href="/wiki/Tension_%C3%A9lectrique" title="Tension électrique">Tension</a></li> <li><a href="/wiki/Vitesse_de_l%27%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Vitesse de l'électricité">Vitesse de l'électricité</a></li></ul> </div></td> </tr> <tr> <td class="navbox-banner" style="" colspan="2"><div class="liste-horizontale"> <ul><li><a href="/wiki/Automatique" title="Automatique">Automatique</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">Électrochimie</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectromagn%C3%A9tisme" title="Électromagnétisme">Électromagnétisme</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectronique_(technique)" title="Électronique (technique)">Électronique</a></li> <li><a href="/wiki/%C3%89lectrotechnique" title="Électrotechnique">Électrotechnique</a></li> <li><a href="/wiki/Robotique" title="Robotique">Robotique</a></li> <li><a href="/wiki/Traitement_du_signal" title="Traitement du signal">Traitement du signal</a></li></ul> </div></td></tr></tbody></table> </div> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><span class="bandeau-portail-element"><span class="bandeau-portail-icone"><span class="noviewer skin-invert-image" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Portail:%C3%89lectricit%C3%A9_et_%C3%A9lectronique" title="Portail de l’électricité et de l’électronique"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Octicons-circuit-board.svg/24px-Octicons-circuit-board.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Octicons-circuit-board.svg/36px-Octicons-circuit-board.svg.png 1.5x, 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/></a></span></span> <span class="bandeau-portail-texte"><a href="/wiki/Portail:%C3%89nergie" title="Portail:Énergie">Portail de l’énergie</a></span> </span></li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&oldid=219793659">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Accumulateur_nickel-fer&oldid=219793659</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accumulateur" title="Catégorie:Accumulateur">Accumulateur</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Nickel" 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