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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Katalyse – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( 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Artikel."><img alt="Dies ist ein als lesenswert ausgezeichneter Artikel." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/15px-Qsicon_lesenswert.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/23px-Qsicon_lesenswert.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/30px-Qsicon_lesenswert.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></div></div></div> </div> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Katalyse</h1> <div id="bodyContent" class="vector-body"> <div id="siteSub" class="noprint">aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie</div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="contentSub2"></div> <div id="jump-to-nav"></div> <a class="mw-jump-link" href="#mw-head">Zur Navigation springen</a> <a class="mw-jump-link" href="#searchInput">Zur Suche springen</a> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Heterogene_Katalyse_2.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Heterogene_Katalyse_2.svg/220px-Heterogene_Katalyse_2.svg.png" decoding="async" width="220" height="161" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Heterogene_Katalyse_2.svg/330px-Heterogene_Katalyse_2.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Heterogene_Katalyse_2.svg/440px-Heterogene_Katalyse_2.svg.png 2x" data-file-width="726" data-file-height="532" /></a><figcaption>Schritte der heterogenen Katalyse</figcaption></figure> Katalyse (von <a href="/wiki/Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a> κατάλυσις <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r183723573">.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}</style>katálysis, deutsch ‚Auflösung‘)<a href="#cite_note-1">[1]</a> bezeichnet die Änderung der <a href="/wiki/Kinetik_(Chemie)" title="Kinetik (Chemie)">Kinetik</a> einer <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> mittels eines <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysators</a> mit dem Ziel, sie überhaupt erst in Gang zu bringen, sie zu beschleunigen oder die <a href="/wiki/Selektivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Selektivität (Chemie)">Selektivität</a> in eine favorisierte Richtung zu lenken. In der lebenden Zelle spielen <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzyme</a>, die <a href="/wiki/Biochemie" title="Biochemie">biochemische Prozesse</a> katalysieren, eine fundamentale Rolle im <a href="/wiki/Stoffwechsel" title="Stoffwechsel">Stoffwechsel</a> von der <a href="/wiki/Verdauung" title="Verdauung">Verdauung</a> bis hin zur <a href="/wiki/Reproduktion_(Biologie)" class="mw-redirect" title="Reproduktion (Biologie)">Reproduktion</a> und <a href="/wiki/Transkription_(Biologie)" title="Transkription (Biologie)">Transkription</a> der <a href="/wiki/Erbinformation" class="mw-redirect" title="Erbinformation">Erbinformation</a>. Im Umweltbereich haben sowohl natürlich ablaufende katalytische Prozesse wie die Bildung von <a href="/wiki/Smog" title="Smog">Smog</a> eine große Bedeutung als auch die katalytische Reduzierung von Schadstoffen im Automobil- und Kraftwerksbereich. Neue Systeme zur <a href="/wiki/Energiewandlung" class="mw-redirect" title="Energiewandlung">Energiewandlung</a> und -speicherung wie die <a href="/wiki/Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzelle</a> basieren auf katalytischen Prozessen. Obwohl der Begriff ursprünglich aus der Chemie stammt, wird er teilweise auch für <a href="/wiki/Kernphysik" title="Kernphysik">kernphysikalische</a> Prozesse verwendet, die auf ähnlichen Mechanismen basieren. Exemplarisch sei hier die <a href="/wiki/Kalte_Fusion#Myonen-katalysierte_Fusion" title="Kalte Fusion">Myonen-katalysierte Kernfusion</a> genannt. Die <a href="/wiki/Wertsch%C3%B6pfung_(Wirtschaft)" title="Wertschöpfung (Wirtschaft)">Wertschöpfung</a> durch Katalyse in der <a href="/wiki/Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">chemischen Industrie</a> ist von erheblicher volkswirtschaftlicher Bedeutung, da über 80 % aller Chemieerzeugnisse mit Hilfe katalytischer Prozesse hergestellt werden. Durch deren Optimierung kann der Energie- und Ressourcenaufwand entscheidend verringert werden. Weltweit betrug 2007 der Umsatz für Katalysatoren circa 16 Milliarden US-Dollar, wovon über 90 % mit Katalysatoren für heterogen katalysierte Prozesse erwirtschaftet wurden. <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Geschichte">1 Geschichte</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-2"><a href="#Erste_Entdeckungen">1.1 Erste Entdeckungen</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-3"><a href="#Arbeiten_von_Berzelius_und_Ostwald">1.2 Arbeiten von Berzelius und Ostwald</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-4"><a href="#Katalyse_in_der_Nahrungsmittelherstellung">1.3 Katalyse in der Nahrungsmittelherstellung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-5"><a href="#Großindustrielle_Prozesse">1.4 Großindustrielle Prozesse</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-6"><a href="#Weitere_Nobelpreise">1.5 Weitere Nobelpreise</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Wirtschaftliche_Bedeutung">2 Wirtschaftliche Bedeutung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-8"><a href="#Acrolein,_Blausäure_und_Ammoniak">2.1 Acrolein, Blausäure und Ammoniak</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-9"><a href="#Stärke,_Cellulose_und_Zucker">2.2 Stärke, Cellulose und Zucker</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-10"><a href="#Fossile_Rohstoffe">2.3 Fossile Rohstoffe</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-11"><a href="#Energetische_Grundlagen">3 Energetische Grundlagen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-12"><a href="#Einteilung">4 Einteilung</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-13"><a href="#Heterogene_Katalyse">4.1 Heterogene Katalyse</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-14"><a href="#Homogene_Katalyse">4.2 Homogene Katalyse</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-15"><a href="#Phasentransferkatalyse">4.3 Phasentransferkatalyse</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-16"><a href="#Biokatalyse">4.4 Biokatalyse</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-17"><a href="#Katalysator">5 Katalysator</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-18"><a href="#Herstellung_heterogener_Katalysatoren">5.1 Herstellung heterogener Katalysatoren</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-19"><a href="#Herstellung_homogener_Übergangsmetallkatalysatoren">5.2 Herstellung homogener Übergangsmetallkatalysatoren</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-20"><a href="#Katalysatordeaktivierung_und_Regeneration">6 Katalysatordeaktivierung und Regeneration</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-21"><a href="#Katalytische_Mechanismen">7 Katalytische Mechanismen</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-22"><a href="#Mechanismen_in_der_heterogenen_Katalyse">7.1 Mechanismen in der heterogenen Katalyse</a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-23"><a href="#Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus">7.1.1 Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-24"><a href="#Eley-Rideal-Mechanismus">7.1.2 Eley-Rideal-Mechanismus</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-25"><a href="#Mars-van-Krevelen-Mechanismus">7.1.3 Mars-van-Krevelen-Mechanismus</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-2 tocsection-26"><a href="#Mechanismen_in_der_homogenen_Katalyse">7.2 Mechanismen in der homogenen Katalyse</a> <ul> <li class="toclevel-3 tocsection-27"><a href="#Säure-Base-Katalyse">7.2.1 Säure-Base-Katalyse</a></li> <li class="toclevel-3 tocsection-28"><a href="#Übergangsmetallkatalyse">7.2.2 Übergangsmetallkatalyse</a></li> </ul> </li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-29"><a href="#Nobelpreise_im_Bereich_Katalyse">8 Nobelpreise im Bereich Katalyse</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-30"><a href="#Organisationen">9 Organisationen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-31"><a href="#Fachzeitschriften_(Auswahl)">10 Fachzeitschriften (Auswahl)</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-32"><a href="#Siehe_auch">11 Siehe auch</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-33"><a href="#Literatur">12 Literatur</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-34"><a href="#Weblinks">13 Weblinks</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-35"><a href="#Einzelnachweise">14 Einzelnachweise</a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Geschichte" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Geschichte">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Erste_Entdeckungen">Erste Entdeckungen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Erste Entdeckungen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Erste Entdeckungen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Als erste vom Menschen angewandte katalytische <a href="/wiki/Technischer_Prozess" class="mw-redirect" title="Technischer Prozess">technische Prozesse</a> gelten die <a href="/wiki/Alkoholische_G%C3%A4rung" title="Alkoholische Gärung">Alkoholvergärung</a> aus Zucker, von den Sumerern in Mesopotamien bereits 6000 vor Christus angewendet, sowie die <a href="/wiki/Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäureherstellung</a> aus Alkohol mit Hilfe von katalytisch wirkenden Enzymen. Nach diesen frühen Anfängen fand erst im 18. und frühen 19. Jahrhundert die Entdeckung einer ganzen Reihe von neuen katalytischen Reaktionen statt. So entdeckte <a href="/wiki/Antoine_Parmentier" title="Antoine Parmentier">Antoine-Augustin Parmentier</a> 1781 die <a href="/wiki/St%C3%A4rke#Stärkespaltung" title="Stärke">Stärkespaltung</a> zu Zucker unter Säurekatalyse. Nur ein Jahr später entdeckte <a href="/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> 1782 die säurekatalysierte Veresterung von Alkoholen und Säure zu Estern und kurz darauf <a href="/wiki/Joseph_Priestley" title="Joseph Priestley">Joseph Priestley</a> 1783 den Zerfall von Ethanol zu <a href="/wiki/Ethylen" class="mw-redirect" title="Ethylen">Ethylen</a> und Wasser an <a href="/wiki/Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Tonerde</a>. Als erstes Verfahren zur technischen Herstellung einer Grundchemikalie wurde von Desormes und <a href="/wiki/Nicolas_Cl%C3%A9ment-D%C3%A9sormes" class="mw-redirect" title="Nicolas Clément-Désormes">Clement</a> im Jahr 1806 das <a href="/wiki/Bleikammerverfahren" title="Bleikammerverfahren">Bleikammerverfahren</a> zur Herstellung von <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> entwickelt, bei dem Stickoxide die Oxidation des Schwefeldioxids katalysieren.<a href="#cite_note-2">[2]</a> <a href="/wiki/Claude-Louis_Berthollet" title="Claude-Louis Berthollet">Berthollet</a> entdeckte den <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniakzerfall</a> zu <a href="/wiki/Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> und <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> an Eisenkatalysatoren, 1818 <a href="/wiki/Louis_Jacques_Th%C3%A9nard" title="Louis Jacques Thénard">Thénard</a> den Zerfall von <a href="/wiki/Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> an <a href="/wiki/Silber" title="Silber">Silber</a>, <a href="/wiki/Silber(I)-oxid" title="Silber(I)-oxid">Silberoxid</a> und <a href="/wiki/Mangandioxid" class="mw-redirect" title="Mangandioxid">Mangandioxid</a>. Die von <a href="/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner" title="Johann Wolfgang Döbereiner">Döbereiner</a> 1823 gefundene Entzündung von Wasserstoff an Platin führte zur Entwicklung des <a href="/wiki/Platinfeuerzeug" title="Platinfeuerzeug">Döbereiner-Feuerzeugs</a>, das in relativ großen Stückzahlen hergestellt wurde und bis Mitte des 19. Jahrhunderts Verwendung fand.<a href="#cite_note-3">[3]</a> In einem Brief an <a href="/wiki/Johann_Wolfgang_von_Goethe" title="Johann Wolfgang von Goethe">Johann Wolfgang von Goethe</a>, seinen Dienstvorgesetzten, schrieb Döbereiner über seine Entdeckung: Gnädigster Herr Staatsminister! Ich erlaube mir, Ew. Exzellenz von einer Entdeckung Nachricht zu Geben….daß das rein metallische staubförmige Platin die höchstmerkwürdige Eigenschaft hat, das Wasserstoffgas durch bloße Berührung und ohne alle Mitwirkung äußerer Potenzen zu bestimmen, daß es sich mit Sauerstoffgas zu Wasser verbindet, wobei eine bis zum Entglühen des Platins gesteigerte Summe von Wärme erregt wird.<a href="#cite_note-4">[4]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Arbeiten_von_Berzelius_und_Ostwald">Arbeiten von Berzelius und Ostwald</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Arbeiten von Berzelius und Ostwald" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Arbeiten von Berzelius und Ostwald">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png/220px-J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png" decoding="async" width="220" height="268" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png/330px-J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/be/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius.png 2x" data-file-width="355" data-file-height="432" /></a><figcaption>Porträt des schwedischen Mediziners und Chemikers <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius" class="mw-redirect" title="Jöns Jacob Berzelius">Jöns Jacob Berzelius</a>, Nachdruck eines Stahlstichs</figcaption></figure> <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Berzelius</a> erkannte 1835 in den obigen Reaktionen die Gemeinsamkeit, dass neben den Edukten und Produkten immer ein weiterer Stoff in der Reaktion notwendig war, der offenbar nicht verbraucht wurde. Er prägte dazu den Begriff Katalyse in Analogie zu <a href="/wiki/Analyse" title="Analyse">Analyse</a>: „… Ich werde sie die katalytische Kraft der Körper, und die Zersetzung durch dieselbe Katalyse nennen. Die katalytische Kraft scheint eigentlich darin zu bestehen, dass Körper ihre blosse Gegenwart, und nicht durch ihre Verwandtschaft, die bei dieser Temperatur schlummernden Verwandtschaften zu erwecken vermögen, so dass zufolge derselben in einen zusammengesetzten Körper die Elemente sich in solche andere Verhältnisse ändern, durch welche eine größere elektrisch-chemische Neutralisierung hervorgebracht wird.“<a href="#cite_note-5">[5]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Wilhelm_Ostwald.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Wilhelm_Ostwald.jpg/220px-Wilhelm_Ostwald.jpg" decoding="async" width="220" height="242" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Wilhelm_Ostwald.jpg/330px-Wilhelm_Ostwald.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Wilhelm_Ostwald.jpg/440px-Wilhelm_Ostwald.jpg 2x" data-file-width="750" data-file-height="825" /></a><figcaption>Der Chemiker und <a href="/wiki/Nobelpreis" title="Nobelpreis">Nobelpreisträger</a> <a href="/wiki/Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> auf einer Porträtfotografie</figcaption></figure> Eine moderne Definition der Katalyse fand <a href="/wiki/Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> im Jahr 1894. Diese lautet: Katalyse ist die Beschleunigung eines langsam verlaufenden chemischen Vorgangs durch die Gegenwart eines fremden Stoffes.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Später spezifiziert zu: Ein Katalysator ist ein Stoff, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöht, ohne selbst dabei verbraucht zu werden und ohne die endgültige Lage des thermodynamischen Gleichgewichts dieser Reaktion zu verändern. Als Anerkennung für seine Arbeiten über die Katalyse sowie für seine grundlegenden Untersuchungen über chemische Gleichgewichtsverhältnisse und Reaktionsgeschwindigkeiten wurde Ostwald im Jahre 1909 mit dem <a href="/wiki/Nobelpreis_f%C3%BCr_Chemie" title="Nobelpreis für Chemie">Nobelpreis für Chemie</a> ausgezeichnet. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Katalyse_in_der_Nahrungsmittelherstellung">Katalyse in der Nahrungsmittelherstellung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Katalyse in der Nahrungsmittelherstellung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Katalyse in der Nahrungsmittelherstellung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Neben der Weiterentwicklung der Schwefelsäureherstellung im Kontaktverfahren als großtechnisches Katalyseverfahren fand die heterogene Katalyse auch Anwendung im Bereich der Nahrungsmittelherstellung. So entdeckte <a href="/wiki/Wilhelm_Normann" title="Wilhelm Normann">Wilhelm Normann</a> bereits 1901 die <a href="/wiki/Fetth%C3%A4rtung" title="Fetthärtung">Fetthärtung</a> durch katalytische <a href="/wiki/Hydrierung" title="Hydrierung">Hydrierung</a> von <a href="/wiki/%C3%96ls%C3%A4ure" title="Ölsäure">Ölsäure</a> zu <a href="/wiki/Stearins%C3%A4ure" title="Stearinsäure">Stearinsäure</a> mit Wasserstoff an fein verteiltem <a href="/wiki/Raney-Nickel" title="Raney-Nickel">Nickel</a> und damit die Grundlage der großindustriellen Margarineherstellung. 1909 war das Verfahren im großtechnischen Einsatz und in einer Anlage in <a href="/wiki/Warrington" title="Warrington">Warrington</a> in England wurden nach Normanns Verfahren wöchentlich 100 Tonnen <a href="/wiki/Wal%C3%B6l" class="mw-redirect" title="Walöl">Walöl</a> zu Speisefetten verarbeitet.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Schon 1903 arbeitete der französische Chemiker Victor Henri auf dem Gebiet der Enzymkatalyse. Er untersuchte die Spaltung von <a href="/wiki/Saccharose" title="Saccharose">Saccharose</a> mit Hilfe des Enzyms <a href="/wiki/Saccharase" class="mw-redirect" title="Saccharase">Saccharase</a> in <a href="/wiki/Glucose" title="Glucose">Glucose</a> und <a href="/wiki/Fructose" title="Fructose">Fructose</a>. Durch die Fortsetzung seiner Arbeiten durch den deutschen Biochemiker <a href="/wiki/Leonor_Michaelis" title="Leonor Michaelis">Leonor Michaelis</a> und die kanadische Medizinerin <a href="/wiki/Maud_Menten" title="Maud Menten">Maud Menten</a> gelang 1913 die Formulierung der <a href="/wiki/Michaelis-Menten-Theorie" title="Michaelis-Menten-Theorie">Michaelis-Menten-Theorie</a>, dem bis heutige gültigen Grundstein der <a href="/wiki/Enzymkinetik" title="Enzymkinetik">Enzymkinetik</a>. Das Potential der Enzymkatalyse für die ressourcenschonende Herstellung von Feinchemikalien, Arzneimitteln, Vitaminen oder Waschmitteln ist bis heute, über 100 Jahre nach der Entdeckung der Grundlagen, bei weitem nicht ausgeschöpft.<a href="#cite_note-8">[8]</a><a href="#cite_note-9">[9]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Großindustrielle_Prozesse">Großindustrielle Prozesse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Großindustrielle Prozesse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Großindustrielle Prozesse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Im frühen 20. Jahrhundert begann die Entwicklung einer Reihe von Verfahren, die bis heute zu den wichtigsten der chemischen Industrie zählen. <a href="/wiki/Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Haber</a>, <a href="/wiki/Carl_Bosch" title="Carl Bosch">Bosch</a> und <a href="/wiki/Alwin_Mittasch" title="Alwin Mittasch">Mittasch</a> entwickelten 1910 die Ammoniak-Synthese aus den Elementen Stickstoff und Wasserstoff an Eisen-Kontakten, das <a href="/wiki/Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a>. <a href="/wiki/Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> entwickelte das <a href="/wiki/Ostwald-Verfahren" title="Ostwald-Verfahren">Ostwald-Verfahren</a> der Ammoniak-Oxidation an <a href="/wiki/Platin" title="Platin">Platin</a>-Netzen zu <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, wodurch der zuvor knappe Nitrat-Dünger im großen Maßstab zur Verfügung stand. Im Jahr 1913 wurde das erste Wacker-Verfahren zur Herstellung von <a href="/wiki/Acetaldehyd" title="Acetaldehyd">Acetaldehyd</a> aus <a href="/wiki/Acetylen" class="mw-redirect" title="Acetylen">Acetylen</a> und Wasser an <a href="/wiki/Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>-Katalysatoren entdeckt. Durch das <a href="/wiki/Fluid_Catalytic_Cracking" title="Fluid Catalytic Cracking">Fluid Catalytic Cracking</a> an Silica- / Alumina-Katalysatoren wurde Benzin aus höheren <a href="/wiki/Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdölfraktionen</a> zugänglich, später durch das <a href="/wiki/Hydrocracken" title="Hydrocracken">Hydrocracken</a> an <a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">Nickel</a>-Katalysatoren.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Im Jahr 1923 entwickelte <a href="/wiki/Matthias_Pier" title="Matthias Pier">Matthias Pier</a> bei der BASF ein katalytisches Hochdruckverfahren zur Synthese von <a href="/wiki/Methanol" title="Methanol">Methanol</a> aus <a href="/wiki/Synthesegas" title="Synthesegas">Synthesegas</a> an Zinkoxid-Chromoxid-Katalysatoren. Damit stand eine wichtige Grundchemikalie der industriellen Organischen Chemie zur Verfügung, die in vielen weiteren Verfahren eingesetzt wurde.<a href="#cite_note-11">[11]</a> <a href="/wiki/Franz_Fischer_(Chemiker)" title="Franz Fischer (Chemiker)">Fischer</a> und <a href="/wiki/Hans_Tropsch" title="Hans Tropsch">Tropsch</a> erfanden das <a href="/wiki/Fischer-Tropsch-Verfahren" class="mw-redirect" title="Fischer-Tropsch-Verfahren">Fischer-Tropsch-Verfahren</a>, mit dem ab 1925 erstmals aus Kohle gewonnenes <a href="/wiki/Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> und Wasserstoff an Eisen-Cobalt-Katalysatoren zu <a href="/wiki/Paraffine" class="mw-redirect" title="Paraffine">Paraffinen</a> und Olefinen umgesetzt wurden. Das Verfahren gewinnt in der heutigen Zeit wieder an Bedeutung, um neben Treibstoffen auch Chemierohstoffe, etwa Olefine, aus anderen Ressourcen als Erdöl zu gewinnen. Etwa zur gleichen Zeit entdeckte <a href="/wiki/Walter_Reppe" title="Walter Reppe">Walter Reppe</a> die homogenkatalytische Reaktion von <a href="/wiki/Acetylen" class="mw-redirect" title="Acetylen">Acetylenen</a> mit verschiedenen Reaktanten unter Nickelkomplexkatalyse zu einem breiten Spektrum von Produkten, die so genannte <a href="/wiki/Walter_Reppe#Reppe-Chemie" title="Walter Reppe">Reppe-Chemie</a>.<a href="#cite_note-12">[12]</a> <a href="/wiki/Otto_Roelen" title="Otto Roelen">Otto Roelen</a> entdeckte 1938 mit der <a href="/wiki/Hydroformylierung" title="Hydroformylierung">Hydroformylierung</a> die Herstellung von <a href="/wiki/Aldehyd" class="mw-redirect" title="Aldehyd">Aldehyden</a> aus Olefinen, Kohlenmonoxid und Wasserstoff an <a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt">Cobalt</a>-Katalysatoren, die er bis zum großtechnischen Prozess weiterentwickelte.<a href="#cite_note-13">[13]</a> Die Hydroformylierung gilt als erste großtechnische Anwendung homogener Übergangsmetallkatalysatoren. Das ursprüngliche Verfahren Roelens wurde vielfach weiterentwickelt. Heute gilt das Ruhrchemie-Rhone-Poulenc Verfahren, das mit wasserlöslichen homogenen Rhodium-Katalysatoren zur leichteren Abtrennung des Katalysators arbeitet, als Stand der Hydroformylierungstechnik. Auch auf dem Gebiet der Raffinerietechnologie wurden weitere katalytische Verfahren entwickelt. Durch <a href="/wiki/Katalytisches_Reforming" title="Katalytisches Reforming">Katalytisches Reforming</a> von niedrigoktanigen Alkanen an Platin-<a href="/wiki/Zinn" title="Zinn">Zinn</a>- oder Platin-<a href="/wiki/Rhenium" title="Rhenium">Rhenium</a> / Aluminiumoxid-Kontakten entstanden hochoktanige, aromaten- und isoalkan-reiche Benzine. Das Verfahren stellt bis heute pro Tag mehrere Millionen Liter hochoktaniges Benzin zur Verfügung. Mit dem von <a href="/wiki/Karl_Ziegler_(Chemiker)" class="mw-redirect" title="Karl Ziegler (Chemiker)">Karl Ziegler</a> am <a href="/wiki/Max-Planck-Institut_f%C3%BCr_Kohlenforschung" title="Max-Planck-Institut für Kohlenforschung">Max-Planck-Institut für Kohlenforschung</a> entwickelten <a href="/wiki/Polyethylen" title="Polyethylen">Niederdruckverfahren</a>, bei dem <a href="/wiki/Ethylen" class="mw-redirect" title="Ethylen">Ethylen</a> und <a href="/wiki/Propylen" class="mw-redirect" title="Propylen">Propylen</a> an Titan/Aluminium-Katalysatoren zu Polyolefinen umgesetzt werden, wurde die Grundlage für die petrochemische industrielle Massenproduktion von <a href="/wiki/Polymer" title="Polymer">Polymeren</a> gelegt, die das <a href="/wiki/Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffzeitalter</a> einläutete. Ziegler wurde zusammen mit <a href="/wiki/Giulio_Natta" title="Giulio Natta">Giulio Natta</a> für diese Arbeiten mit dem <a href="/wiki/Nobelpreis_f%C3%BCr_Chemie" title="Nobelpreis für Chemie">Nobelpreis für Chemie</a> ausgezeichnet. Am MPI in Mülheim an der Ruhr entstanden auch die grundlegenden Arbeiten von <a href="/wiki/G%C3%BCnther_Wilke" title="Günther Wilke">Günther Wilke</a>, der die Herstellung von <a href="/wiki/1,5-Cyclooctadien" title="1,5-Cyclooctadien">1,5-Cyclooctadien</a> aus <a href="/wiki/1,3-Butadien" title="1,3-Butadien">1,3-Butadien</a> an <a href="/wiki/Nickel" title="Nickel">Nickel</a>-Katalysatoren entdeckte sowie die Arbeiten von <a href="/wiki/Wilhelm_Keim" title="Wilhelm Keim">Wilhelm Keim</a> zum <a href="/wiki/SHOP-Prozess" class="mw-redirect" title="SHOP-Prozess">SHOP-Prozess</a>.<a href="#cite_note-14">[14]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Nobelpreise">Weitere Nobelpreise</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Weitere Nobelpreise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weitere Nobelpreise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png/500px-Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png" decoding="async" width="500" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png/750px-Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png/1000px-Noyori_Asymmetric_Hydrogenation_Scheme.png 2x" data-file-width="1617" data-file-height="244" /></a><figcaption>Asymmetrische Hydrierung nach Noyori</figcaption></figure> Das Verständnis der Enzymkatalyse und dessen <a href="/wiki/Stereochemie" title="Stereochemie">Stereochemie</a> wurde durch die Arbeiten von <a href="/wiki/John_W._Cornforth" title="John W. Cornforth">Cornforth</a>, der dafür mit dem Chemie-Nobelpreis ausgezeichnet wurde, erweitert. Neben der Entwicklung der katalytischen Verfahren für Grund- und Zwischenprodukte wurden im Laufe der Jahre auch zahlreiche Verfahren für die Herstellung von Feinchemikalien entwickelt. So wurden die Arbeiten von <a href="/wiki/William_S._Knowles" title="William S. Knowles">William S. Knowles</a> und <a href="/wiki/Ryoji_Noyori" class="mw-redirect" title="Ryoji Noyori">Ryoji Noyori</a> „für ihre Arbeiten über chiral katalysierende Hydrierungsreaktionen“ sowie die nach <a href="/wiki/Barry_Sharpless" title="Barry Sharpless">Barry Sharpless</a> benannte <a href="/wiki/Epoxidierung" class="mw-redirect" title="Epoxidierung">Epoxidierung</a> mit dem Nobelpreis ausgezeichnet. Ebenfalls in den 1970er-Jahren entdeckte <a href="/wiki/Richard_F._Heck" title="Richard F. Heck">Richard F. Heck</a> die mit homogenen Palladium-Komplexen katalysierte Kreuzkupplung, die eine direkte Olefinierung von Arylhalogeniden erlaubt. Ein weiterer Nobelpreis auf dem Gebiet der Katalyse wurde 2005 für die Entdeckung der <a href="/wiki/Alkenmetathese" title="Alkenmetathese">Alkenmetathese</a> von <a href="/wiki/Olefin" class="mw-redirect" title="Olefin">Olefinen</a> an <a href="/wiki/Ruthenium" title="Ruthenium">Ruthenium</a>-Katalysatoren an <a href="/wiki/Yves_Chauvin" title="Yves Chauvin">Chauvin</a>, <a href="/wiki/Richard_R._Schrock" title="Richard R. Schrock">Schrock</a> und <a href="/wiki/Robert_Grubbs" title="Robert Grubbs">Grubbs</a> verliehen. Im Jahr 2007 wurde <a href="/wiki/Gerhard_Ertl" title="Gerhard Ertl">Gerhard Ertl</a> für seine Studien von chemischen Verfahren auf festen Oberflächen ausgezeichnet, die weitgehende Einblicke in die Elementarschritte heterogen-katalysierter Reaktionen erlauben.<a href="#cite_note-15">[15]</a><a href="#cite_note-16">[16]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Wirtschaftliche_Bedeutung">Wirtschaftliche Bedeutung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Wirtschaftliche Bedeutung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Wirtschaftliche Bedeutung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die wirtschaftliche Bedeutung der Katalyse ist enorm. Die Ernährung eines großen Teils der Weltbevölkerung beruht auf mit mineralischen Düngern erzeugten Nahrungsmitteln. Der Weltmarkt für stickstoffhaltige Düngemitteln lag im Jahr 2002 bei einem Äquivalent von circa 144 Mio. t Ammoniak nach dem Haber-Bosch-Verfahren. Dafür ist etwa 1 % des globalen Energieaufwandes nötig. Das Einsparpotential durch Effizienzsteigerung der katalytischen Prozesse ist daher groß. Im Bereich der effektiveren stofflichen und thermischen Verwertung fossiler und nachwachsender Rohstoffe sowie im Umweltbereich spielt die Katalyse eine Schlüsselrolle. Katalytische Prozesse dienen in Raffinerien zur Herstellung schwefelreduzierter und hochoktaniger Kraftstoffe. UOP, einer der führenden Hersteller von katalytischen Reforminganlagen, gibt die Kapazität der weltweit installierten CCR-Anlagen nach UOP-Patent mit über 600 Millionen Liter Benzin pro Tag an.<a href="#cite_note-17">[17]</a> In der Umwelttechnik trägt die Autoabgaskatalyse, die katalytische Reduktion von Stickoxiden nach dem Denox-Verfahren sowie Dieselkatalysatoren entscheidend zur Reinhaltung der Luft bei. Der Einsatz katalytischer Brenner in der Haustechnik soll durch die damit mögliche niedrigere Verbrennungstemperatur die Bildung von Stickoxiden reduzieren. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Acrolein,_Blausäure_und_Ammoniak">Acrolein, Blausäure und Ammoniak</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=8" title="Abschnitt bearbeiten: Acrolein, Blausäure und Ammoniak" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=8" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Acrolein, Blausäure und Ammoniak">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Im Bereich der Nahrungsmittelherstellung werden traditionell enzymkatalytische sowie Säure/Base-katalysierte Prozesse eingesetzt. Zunehmend werden <a href="/wiki/Aminos%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Aminosäure">Aminosäuren</a> wie <a href="/wiki/Methionin" title="Methionin">D,L-Methionin</a> aus heterogenkatalytisch gewonnenen Grundstoffe wie <a href="/wiki/Acrolein" title="Acrolein">Acrolein</a>, <a href="/wiki/Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Blausäure</a> und <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> hergestellt. Auf dem Gebiet der Wirkstoffherstellung sind besonders Verfahren zur Herstellung enantiomerenreiner Produkte gesucht. Neben den homogenkatalytischen sind hier besonders biokatalytische Verfahren von Vorteil. Im Bereich der nachwachsenden Rohstoffe beschränkt sich der Einsatz katalytischer Verfahren zurzeit hauptsächlich auf die basisch-katalysierte Umesterung von Triglyceriden mit Methanol zu <a href="/wiki/Biodiesel" title="Biodiesel">Biodiesel</a>. Die installierte Produktionskapazität von Biodieselanlagen betrug 2008 in Deutschland 4,85 Millionen Tonnen pro Jahr, von denen 2,8 Millionen Tonnen oder circa 8 % des Gesamtdieselbedarfs verkauft wurden.<a href="#cite_note-18">[18]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stärke,_Cellulose_und_Zucker">Stärke, Cellulose und Zucker</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=9" title="Abschnitt bearbeiten: Stärke, Cellulose und Zucker" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=9" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Stärke, Cellulose und Zucker">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die nachwachsenden Rohstoffe Stärke, Cellulose und Zucker wurden überwiegend in enzymkatalytischen Fermentationsprozessen eingesetzt. Im Jahr 2007 wurden insgesamt etwa 2,1 Millionen Tonnen nachwachsende Rohstoffe stofflich in der chemischen Industrie genutzt.<a href="#cite_note-19">[19]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fossile_Rohstoffe">Fossile Rohstoffe</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=10" title="Abschnitt bearbeiten: Fossile Rohstoffe" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=10" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Fossile Rohstoffe">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Auf dem Gebiet der fossilen Rohstoffe wird intensiv nach neuen katalytischen Prozessen geforscht. Die partielle Oxidation von Methan, nach heutigen Schätzungen die mit Abstand größte ökonomisch nutzbare Kohlenwasserstoffquelle, zu Synthesegas oder die direkte heterogenkatalytische<a href="#cite_note-20">[20]</a> oder die enzymkatalytische Oxidation mit <a href="/wiki/Methan-Monooxygenase" title="Methan-Monooxygenase">Methan-Monooxygenase</a> zu Methanol sind Schwerpunkte der aktuellen Forschung. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Energetische_Grundlagen">Energetische Grundlagen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=11" title="Abschnitt bearbeiten: Energetische Grundlagen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=11" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Energetische Grundlagen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;">Siehe auch: <a href="/wiki/Theorie_des_%C3%9Cbergangszustandes" title="Theorie des Übergangszustandes">Theorie des Übergangszustandes</a></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Energiediagramm-Enzymreaktion.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Energiediagramm-Enzymreaktion.svg/260px-Energiediagramm-Enzymreaktion.svg.png" decoding="async" width="260" height="204" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Energiediagramm-Enzymreaktion.svg/390px-Energiediagramm-Enzymreaktion.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Energiediagramm-Enzymreaktion.svg/520px-Energiediagramm-Enzymreaktion.svg.png 2x" data-file-width="504" data-file-height="395" /></a><figcaption>Energiediagramm einer enzymatischen Reaktion: Die Aktivierungsenergie (freie Aktivierungsenthalpie) wird im Vergleich zu unkatalysierten Reaktionen durch Stabilisierung des Übergangszustandes gesenkt. Die freie <a href="/wiki/Reaktionsenthalpie" title="Reaktionsenthalpie">Reaktionsenthalpie</a> dagegen bleibt unverändert.</figcaption></figure> Eine einfache chemische Reaktion A + B → AB kann zum Beispiel folgendermaßen durch einen Katalysator Kat. beeinflusst werden, wobei A-KAT dem Übergangszustand entspricht: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A+KAT\rightarrow A{\mbox{-}}KAT\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>-</mtext> </mstyle> </mrow> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A+KAT\rightarrow A{\mbox{-}}KAT\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4867f8318475f7bfe02dd2f2fdb9cabd79c37e9" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; margin-right: -0.301ex; width:21.088ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A+KAT\rightarrow A{\mbox{-}}KAT\!} }"></dd></dl> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A{\mbox{-}}KAT+B\rightarrow AB+KAT\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mtext>-</mtext> </mstyle> </mrow> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">K</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">T</mi> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A{\mbox{-}}KAT+B\rightarrow AB+KAT\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3eb69dda16b220991a3c1e121afe728a03c670ca" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; margin-right: -0.301ex; width:27.219ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A{\mbox{-}}KAT+B\rightarrow AB+KAT\!} }"></dd></dl> Katalysatoren erhöhen die <a href="/wiki/Kinetik_(Chemie)#Reaktionsgeschwindigkeit" title="Kinetik (Chemie)">Reaktionsgeschwindigkeit</a> von chemischen Reaktionen um mehrere Größenordnungen. Es ist jedoch nicht möglich, mit Katalysatoren Reaktionen durchzuführen, bei denen die Gesamtenergie der Endprodukte höher ist als die der Ausgangsstoffe. Solche Reaktionen sind auch mit Katalysatoren <a href="/wiki/Thermodynamik" title="Thermodynamik">thermodynamisch</a> verboten: Katalyse ist also eine kinetische und keine thermodynamische Erscheinung. Wie bei jeder spontan ablaufenden Reaktion muss die <a href="/wiki/Gibbs-Energie" title="Gibbs-Energie">freie Reaktionsenthalpie</a> (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta G}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>G</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta G}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2c9bc9950e25c28607799cdd9cb0af1373721fa" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.763ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \Delta G}">) negativ sein. Ein Katalysator verändert nicht das chemische Gleichgewicht einer Reaktion, sondern lediglich die Geschwindigkeit, mit der es sich einstellt. Die katalytische Wirksamkeit beruht einzig auf der Fähigkeit, die <a href="/wiki/Aktivierungsenergie" title="Aktivierungsenergie">Aktivierungsenergie</a> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle (\Delta G^{\ddagger })}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">(</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <msup> <mi>G</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>‡</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">)</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle (\Delta G^{\ddagger })}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47e27ff5f3a74813d5ee9356ad0f5e472ba9a05a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:6.534ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle (\Delta G^{\ddagger })}"> einer chemischen Reaktion zu senken. Das ist der Energiebetrag, der zunächst überwunden werden muss, um die Reaktion in Gang zu setzen. Während der Reaktion wird der <a href="/wiki/Reaktant" title="Reaktant">Reaktant</a> zunehmend verändert, er nimmt einen energetisch ungünstigen <a href="/wiki/%C3%9Cbergangszustand" title="Übergangszustand">Übergangszustand</a> ein. Die Aktivierungsenergie ist der Energiebetrag, der benötigt wird, um den Reaktant in den Übergangszustand zu zwingen. Hier setzt die Wirkung des Katalysators ein, der durch seinen räumlichen Bau und seine Ladungsverhältnisse die Wahrscheinlichkeit für den Reaktant erhöht, den Übergangszustand einzunehmen. Somit wird weniger Energie benötigt, um den Reaktant in diesen Zustand zu bringen. Aus der <a href="/wiki/Arrhenius-Gleichung" title="Arrhenius-Gleichung">Arrhenius-Gleichung</a> ergibt sich der Effekt einer niedrigen Aktivierungsenergie bei sonst gleichen Reaktionsbedingungen auf die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle k=A\cdot \mathrm {e} ^{\frac {-E_{\mathrm {A} }}{R\cdot T}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>k</mi> <mo>=</mo> <mi>A</mi> <mo>⋅</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">e</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mo>−</mo> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mrow> <mrow> <mi>R</mi> <mo>⋅</mo> <mi>T</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle k=A\cdot \mathrm {e} ^{\frac {-E_{\mathrm {A} }}{R\cdot T}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93d3c8cf28eab2b2049cb3275b4c1ddf102b7bb3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:12.989ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle k=A\cdot \mathrm {e} ^{\frac {-E_{\mathrm {A} }}{R\cdot T}}}"></dd></dl> mit <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>A</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7daff47fa58cdfd29dc333def748ff5fa4c923e3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.743ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle A}"> präexponentieller Faktor oder <a href="/wiki/Frequenz" title="Frequenz">Frequenzfaktor</a>, entspricht nach der <a href="/wiki/Sto%C3%9Ftheorie" title="Stoßtheorie">Stoßtheorie</a> dem Produkt aus der Stoßzahl <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Z}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>Z</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Z}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1cc6b75e09a8aa3f04d8584b11db534f88fb56bd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.68ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle Z}"> und dem Orientierungsfaktor <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle P}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>P</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle P}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4dc73bf40314945ff376bd363916a738548d40a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.745ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle P}">,</dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle E_{\mathrm {A} }}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mi>E</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> </mrow> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle E_{\mathrm {A} }}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4167f8542675836d671d1703868db31be9118c8c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:3.18ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle E_{\mathrm {A} }}"> Aktivierungsenergie (Einheit: J/mol)</dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle R}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>R</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle R}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b0bfb3769bf24d80e15374dc37b0441e2616e33" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.764ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle R}"> = 8,314 J/(K mol) <a href="/wiki/Allgemeine_Gaskonstante" class="mw-redirect" title="Allgemeine Gaskonstante">allgemeine Gaskonstante</a></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle T}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>T</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle T}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec7200acd984a1d3a3d7dc455e262fbe54f7f6e0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.636ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle T}"> absolute (thermodynamische) <a href="/wiki/Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a> (Einheit: K)</dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle k}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>k</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle k}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3c9a2c7b599b37105512c5d570edc034056dd40" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.211ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle k}"> <a href="/wiki/Geschwindigkeitskonstante" title="Geschwindigkeitskonstante">Reaktionsgeschwindigkeitskonstante</a></dd></dl> Die Katalyse ist daher als rein kinetischer Effekt anzusehen. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einteilung">Einteilung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=12" title="Abschnitt bearbeiten: Einteilung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=12" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einteilung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die Einteilung der Katalyse erfolgt nach verschiedenen Kriterien wie den beteiligten <a href="/wiki/Phase_(Materie)" title="Phase (Materie)">Phasen</a> oder der Art der eingesetzten Katalysatoren. Je nachdem, in welcher Phase Katalysator und Substrat vorliegen, wird nach homogener (Katalysator und Substrat liegen in der gleichen Phase vor) und heterogener Katalyse (Katalysator und Substrat liegen in verschiedenen Phasen vor) unterschieden. Wechselt ein Katalysator oder Substrat während der Reaktion die Phase, wird der Vorgang <a href="/wiki/Phasentransferkatalyse" title="Phasentransferkatalyse">Phasentransferkatalyse</a> genannt.<a href="#cite_note-21">[21]</a> Je nach Art des verwendeten Katalysators gibt es weitere Einteilungskriterien wie Übergangsmetallkatalyse, Säure-Base-Katalyse oder Biokatalyse. Weisen die Produkte einer katalytischen Reaktion spezielle stereochemische Eigenschaften auf, wird dies <a href="/wiki/Enantioselektive_Katalyse" title="Enantioselektive Katalyse">enantioselektive Katalyse</a> genannt.<a href="#cite_note-22">[22]</a> Wirkt ein während einer Reaktion hergestellter Stoff katalytisch auf die Erzeugungsreaktion, wird dieser Vorgang <a href="/wiki/Autokatalyse" title="Autokatalyse">Autokatalyse</a> genannt. Je nach Art der katalysierten Reaktion spricht man zum Beispiel von <a href="/wiki/Oxidationskatalysator" class="mw-redirect" title="Oxidationskatalysator">Oxidations-</a> oder <a href="/wiki/Hydrierkatalysatoren" title="Hydrierkatalysatoren">Hydrierkatalysatoren</a>. Werden Reaktionen mit Hilfe organischer Moleküle katalysiert, die keine Metalle enthalten, sondern nur aus leichten Hauptgruppenelementen bestehen, wird dies als <a href="/wiki/Organokatalyse" title="Organokatalyse">Organokatalyse</a> bezeichnet.<a href="#cite_note-23">[23]</a> In der Organokatalyse reagiert der Katalysator mit dem Substrat zunächst unter Bildung einer kovalenten Bindung. Ein bekanntes Beispiel ist die enantioselektive <a href="/wiki/Prolin" title="Prolin">Prolin</a>-Katalyse. Darin bildet Prolin als sekundäres Amin mit einer Carbonylverbindung ein <a href="/wiki/Enamine" title="Enamine">Enamin</a>, das im tautomeren Gleichgewicht mit seinem Iminium-Ion steht. In beiden Formen kann der entstehende Komplex eine Reihe von Reaktionen eingehen, etwa nukleophile <a href="/wiki/Aldol-Addition" class="mw-redirect" title="Aldol-Addition">Aldol-Additionen</a> oder <a href="/wiki/Knoevenagel-Reaktion" title="Knoevenagel-Reaktion">Knoevenagel-Reaktionen</a>. <a href="/wiki/Datei:Organokat-zyklus.png" class="mw-file-description" title="Mechanismus der organokatalytischen Aldolreaktion"><img alt="Mechanismus der organokatalytischen Aldolreaktion" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Organokat-zyklus.png/400px-Organokat-zyklus.png" decoding="async" width="400" height="244" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Organokat-zyklus.png/600px-Organokat-zyklus.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Organokat-zyklus.png/800px-Organokat-zyklus.png 2x" data-file-width="2120" data-file-height="1295" /></a> Im letzten Schritt wird durch Hydrolyse das Produkt freigesetzt und das Prolin als Katalysator zurückgewonnen.<a href="#cite_note-24">[24]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Heterogene_Katalyse">Heterogene Katalyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=13" title="Abschnitt bearbeiten: Heterogene Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=13" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Heterogene Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Heterogene_Katalyse" title="Heterogene Katalyse">Heterogene Katalyse</a></div> Bei der heterogenen Katalyse liegt der Katalysator oft in fester Form vor (so genannter Kontakt) und das Substrat reagiert aus der Gas- oder Flüssigphase. Die heterogene Katalyse ist die Grundlage vieler chemischer und petrochemischer Prozesse. Katalysatoren sind häufig feste Basen und Säuren, wie Zeolithe, Metalloxide oder heterogenisierte Homogenkatalysatoren, wie trägerfixierte Enzyme. Neben der Chemie der Katalysereaktion sind bei heterogen-katalysierten Reaktionen oft Transportvorgänge geschwindigkeitsbestimmende Schritte. Ein großer Vorteil von heterogenen Katalysatoren ist ihre einfache Trennung von den Reaktionsprodukten. Die Optimierung katalytischer Prozesse erfordert einen multidisziplinären Ansatz, bei dem neben der Chemie des Katalysators und des Prozesses Aspekte der <a href="/wiki/Fluiddynamik" title="Fluiddynamik">Fluiddynamik</a>, des Reaktordesigns sowie neue Erkenntnisse der <a href="/wiki/Festk%C3%B6rperchemie" title="Festkörperchemie">Festkörper-</a> und <a href="/wiki/Oberfl%C3%A4chenchemie" title="Oberflächenchemie">Oberflächenchemie</a> und Analytik berücksichtigt werden müssen. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Homogene_Katalyse">Homogene Katalyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=14" title="Abschnitt bearbeiten: Homogene Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=14" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Homogene Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Homogene_Katalyse" title="Homogene Katalyse">Homogene Katalyse</a></div> Bei der homogenen Katalyse können Katalysator und Substrat entweder in der Gasphase, etwa NO2 und SO2 beim Bleikammerverfahren, oder in der flüssigen Phase vorliegen. Die Selektivität ist oft höher als bei heterogen katalysierten Reaktionen, oft ist jedoch ihre Abtrennung vom entstehenden Produktgemisch schwierig. Ist die Aktivität des eingesetzten Homogenkatalysators sehr hoch und durchläuft dieser genügend katalytische Zyklen, ist die Abtrennung des Katalysators nicht notwendig. Der Katalysator verbleibt in solchen Fällen, etwa beim Ziegler-Natta-Verfahren, in sehr geringer Menge im Produkt. Je nach der Art des eingesetzten Katalysators werden folgende Arten der homogenen Katalyse unterschieden:<a href="#cite_note-25">[25]</a> <ul><li>Brönsted-Säure/Base-Katalyse,</li> <li>Lewis-Säure/Base-Katalyse, oder elektrophile/nukleophile Katalyse,</li> <li>Redoxkatalyse,</li> <li>Komplexkatalyse,</li> <li>metallorganische Komplexkatalyse.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Phasentransferkatalyse">Phasentransferkatalyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=15" title="Abschnitt bearbeiten: Phasentransferkatalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=15" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Phasentransferkatalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Phasentransferkatalyse" title="Phasentransferkatalyse">Phasentransferkatalyse</a></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Phasentransferkatalyse.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Phasentransferkatalyse.svg/220px-Phasentransferkatalyse.svg.png" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Phasentransferkatalyse.svg/330px-Phasentransferkatalyse.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/af/Phasentransferkatalyse.svg/440px-Phasentransferkatalyse.svg.png 2x" data-file-width="638" data-file-height="478" /></a><figcaption>Phasentransferkatalyse am Beispiel eines quaternären Ammoniumsalzes Q+</figcaption></figure> Vermittelt ein Katalysator den Kontakt zweier Reaktanten, die in unterschiedlichen Phasen (meist wässrige und organische Phase) vorliegen, wird dies Phasentransferkatalyse genannt. Der Katalysator einer solchen Reaktion ermöglicht den Durchtritt der Reaktanten durch die Phasengrenze. So ermöglichen <a href="/wiki/Kronenether" title="Kronenether">Kronenether</a> die Lösung von <a href="/wiki/Alkalimetall" class="mw-redirect" title="Alkalimetall">Alkalimetallionen</a> in organischen Lösungsmitteln; die Anionen, zum Beispiel MnO4−, werden als Kronenether/Alkali-Anion Ionenpaar in die organische Phase geschleppt. Dabei haben sich Kronenether mit 15 und 18 Kohlenstoffatomen im Ring besonders bewährt. Durch Einsatz chiraler Kronenether können gute Enantiomerenüberschüsse erhalten werden.<a href="#cite_note-26">[26]</a> <a href="/wiki/Quart%C3%A4re_Ammoniumverbindungen" title="Quartäre Ammoniumverbindungen">Quartäre Ammoniumverbindungen</a>, Phosphonium- oder Arsoniumionen mit <a href="/wiki/Lipophil" class="mw-redirect" title="Lipophil">lipophilen</a> <a href="/wiki/Alkylrest" class="mw-redirect" title="Alkylrest">Alkylresten</a> verbessern die Extraktion. Dabei steigt die <a href="/wiki/Lipophilie" title="Lipophilie">Lipophilie</a> mit zunehmendem Kohlenstoffanteil im Alkylrest. Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Phasentransferkatalyse steigt oft linear mit der Konzentration des Katalysators an. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Biokatalyse">Biokatalyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=16" title="Abschnitt bearbeiten: Biokatalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=16" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Biokatalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Biokatalyse" title="Biokatalyse">Biokatalyse</a></div> Stoffwechselvorgänge in Lebewesen werden durch <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzyme</a> katalysiert. Diese Reaktionen zeichnen sich allgemein durch äußerst hohe Effizienz und Selektivität aus und laufen bei milden Temperaturen und in wässrigem Milieu ab. Reaktive <a href="/wiki/Spezies_(Chemie)" title="Spezies (Chemie)">Spezies</a>, die mit Wasser reagieren würden, werden durch <a href="/wiki/Hydrophobie" title="Hydrophobie">hydrophobe</a> „Taschen“ abgeschirmt. Viele Biokatalysatoren sind <a href="/wiki/Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> oder enthalten Proteinbestandteile. Nach ihrer Funktion werden die Enzyme in sechs Klassen als Oxidoreduktasen, Transferasen, Hydrolasen, Lyasen, Isomerasen und Ligasen eingeteilt. Einige biokatalytische Prozesse gehören zu den ältesten bekanntesten chemischen Prozessen der Menschheit, etwa dem <a href="/wiki/Bierbrauen" title="Bierbrauen">Bierbrauen</a>. Biokatalytische Prozesse unter Einsatz von Bakterien, Hefen oder Pilze, besonders in der Herstellung von Wein, Bier, Käse und anderen Nahrungsmitteln sind seit langem bekannt. Auch in der <a href="/wiki/Pharmazeutische_Industrie" class="mw-redirect" title="Pharmazeutische Industrie">Pharmazeutischen Industrie</a> werden verstärkt biokatalytische Prozesse eingesetzt.<a href="#cite_note-Reetz-27">[27]</a> Wirtschaftlich bedeutende biokatalysierte Prozesse sind die Herstellung von <a href="/wiki/Vitamin_C" class="mw-redirect" title="Vitamin C">Vitamin C</a>, die Herstellung von <a href="/wiki/Aspartam" title="Aspartam">Aspartam</a>, die Verzuckerung von Stärke zu <a href="/wiki/Glukosesirup" class="mw-redirect" title="Glukosesirup">Glukosesirup</a> und die <a href="/wiki/Antibiotika" class="mw-redirect" title="Antibiotika">Antibiotika</a>-Herstellung durch enzymatische Spaltung von <a href="/wiki/Penicillin_G" class="mw-redirect" title="Penicillin G">Penicillin G</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Katalysator">Katalysator</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=17" title="Abschnitt bearbeiten: Katalysator" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=17" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Katalysator">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a></div> Ein Katalysator ist der Stoff, der die vorbeschriebene Katalyse bewirkt. Katalysatoren finden Anwendungen für den stationären und mobilen Umweltschutz, in der chemischen Industrie und in der Raffinerietechnik. Der Umsatz mit Autoabgaskatalysatoren betrug im Jahr 2008 circa 5,2 Milliarden US-Dollar. Der Autoabgaskatalysator hatte damit den größten Anteil am Markt für heterogene Katalysatoren. Mit Katalysatoren für stationäre Umweltschutzanwendungen, etwa DENOX-Katalysatoren, wurde weltweit circa 1 Milliarde Dollar umgesetzt. Etwa 30 % des Marktes fallen auf Katalysatoren für Raffinerieprozesse wie <a href="/wiki/Katalytisches_Reforming" title="Katalytisches Reforming">Platforming</a> und <a href="/wiki/Cracken" title="Cracken">Catcracken</a>, weitere 30 % werden in der chemischen Industrie in einer Vielzahl von Prozessen verwendet. Die Effizienz beziehungsweise Aktivität eines Katalysators wird ausgedrückt durch die <a href="/wiki/Wechselzahl" title="Wechselzahl">Wechselzahl</a>, auch Turn Over Number genannt, beziehungsweise durch die Wechselzahl pro Zeitspanne, die Turn Over Frequency. Eine weitere wesentliche Eigenschaft eines Katalysators ist seine Selektivität, das heißt sein Vermögen, nur die gewünschten Reaktionen zu beschleunigen, die Erzeugung unerwünschter Nebenprodukte jedoch zu vermeiden. Oft benötigt ein katalytischer Zyklus neben dem eigentlichen Katalysator einen Cokatalysator, der die Aktivität oder Selektivität eines Katalysators in positiver Weise beeinflusst. Ein bekanntes Beispiel ist die Funktion von <a href="/wiki/Methylaluminoxan" title="Methylaluminoxan">Methylaluminoxan</a> als Co-Katalysator in der Olefin-Polymerisation sowie die <a href="/wiki/Jodwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Jodwasserstoffsäure">Jodwasserstoffsäure</a> im <a href="/wiki/Monsanto-Prozess" title="Monsanto-Prozess">Monsanto-Prozess</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_heterogener_Katalysatoren">Herstellung heterogener Katalysatoren</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=18" title="Abschnitt bearbeiten: Herstellung heterogener Katalysatoren" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=18" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Herstellung heterogener Katalysatoren">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die Wirksamkeit heterogener Katalysatoren hängt wesentlich von der Anzahl gleichzeitig möglicher Kontakte zwischen Katalysator und den Substraten ab, wofür oft eine möglichst große Katalysatoroberfläche wichtig ist. Heterogene Katalysatoren können als nicht poröse Vollkontakte oder Metallnetze wie im Ostwald-Verfahren mit geringer spezifischen Oberflächen oder als poröser Feststoff mit hoher spezifischer Oberfläche vorliegen. Vollkontakte können beispielsweise durch <a href="/wiki/F%C3%A4llung" title="Fällung">Präzipitation</a> oder Co-Präzipitation von Metallsalzen durch Alkalicarbonate oder -hydroxide hergestellt werden. Diese werden nach der Fällung gewaschen, getrocknet, calziniert und gegebenenfalls durch Reduzierung zum Metall aktiviert. Die Katalyse von <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidationsreaktionen</a> erfordert oft Vollkontakte, welche die aktive Komponente nur im äußeren Bereich des Katalysatorkörpers aufweisen und eine schnelle Diffusion der Reaktanten von und in den Hauptgasstrom erlauben, dem geschwindigkeitsbestimmenden Schritt bei diesen Reaktionen. Heterogene Katalysatoren werden auf viele verschiedene Arten hergestellt. Ein bekanntes Verfahren ist die <a href="/wiki/Extrusion_(Verfahrenstechnik)" title="Extrusion (Verfahrenstechnik)">Extrusion</a> zur Herstellung von Katalysatoren für den Autoabgaskatalysator, der danach mit einem Washcoat beschichtet wird. Ein poröser Kontakt besteht entweder aus Vollmaterial wie Aluminiumoxid oder aus einem Trägermaterial, das mit einer katalytisch aktiven Komponente sowie gegebenenfalls Aktivatoren imprägniert oder beschichtet wurde. Ein wichtiger Aspekt der porösen Kontakte besteht in der Verteilung der Porengrößen. Die <a href="/wiki/Pore" title="Pore">Poren</a> im Katalysatorkorn erhöhen die spezifische Oberfläche erheblich. Diese kann mehrere hundert Quadratmeter pro Gramm betragen. Nach der Definition der <a href="/wiki/IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a> unterscheiden sich drei Porengrößenbereiche: Mikroporen mit einem Durchmesser von kleiner als 2 nm, Mesoporen im Bereich von 2 bis 50 nm und Makroporen, die größer als 50 nm sind. Für das Design des Katalysators ist es wichtig, dass die Porengrößenverteilung auf die Diffusions- und Reaktionsgeschwindigkeit der Reaktion abgestimmt sind. Nach der <a href="/wiki/Impr%C3%A4gnierung" title="Imprägnierung">Imprägnierung</a> eines Trägers mit einer Metallsalzlösung erfolgt beispielsweise die <a href="/wiki/Trocknung" title="Trocknung">Trocknung</a>, die <a href="/wiki/Kalzinierung" title="Kalzinierung">Calzinierung</a> und die Aktivierung des Metalls. Durch die spezifischen Bedingungen bei diesen Schritten lassen sich gegebenenfalls spezielle Metall-Profile auf einem <a href="/wiki/Pellet" title="Pellet">Trägerpellet</a> einstellen, die auf die Reaktionskinetik und die Diffusionscharakteristik der Reaktanten der katalysierten Reaktion abgestellt werden müssen. Trägermaterialien tragen in der heterogenen Katalyse die feinverteilten, katalytisch wirksamen <a href="/wiki/Metallcluster" title="Metallcluster">Metallcluster</a> und können aufgrund ihrer Eigenschaften als Co-Katalysator dienen, oder sie haben als Ligand einen Einfluss auf die katalytische Aktivität des dispergierten Metalls. Bei mikroporösen Stoffen wie Zeolithen hat sich der Ionenaustausch bewährt. Durch besondere Strukturen, zum Beispiel bei Zeolithen, können Trägermaterialien die Selektivität einer Reaktion beeinflussen. Beispiele von Trägermaterialien sind <a href="/wiki/Cordierit" title="Cordierit">Cordierit</a>, <a href="/wiki/Ru%C3%9F" title="Ruß">Ruß</a>, <a href="/wiki/Silicagel" class="mw-redirect" title="Silicagel">Silicagel</a>, <a href="/wiki/Zeolithe_(Stoffgruppe)" title="Zeolithe (Stoffgruppe)">Zeolithe</a> oder Metalloxide wie <a href="/wiki/Titan(IV)-oxid" title="Titan(IV)-oxid">Titandioxid</a> und <a href="/wiki/Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_homogener_Übergangsmetallkatalysatoren">Herstellung homogener Übergangsmetallkatalysatoren</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=19" title="Abschnitt bearbeiten: Herstellung homogener Übergangsmetallkatalysatoren" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=19" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Herstellung homogener Übergangsmetallkatalysatoren">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Crabtree.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/Crabtree.svg/220px-Crabtree.svg.png" decoding="async" width="220" height="118" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/Crabtree.svg/330px-Crabtree.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/Crabtree.svg/440px-Crabtree.svg.png 2x" data-file-width="514" data-file-height="276" /></a><figcaption><a href="/wiki/Crabtree-Katalysator" title="Crabtree-Katalysator">Crabtree-Hydrierungs-Katalysator</a></figcaption></figure> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Metallorganische_Chemie" title="Metallorganische Chemie">Metallorganische Chemie</a></div> Die Herstellung homogener Übergangsmetallkatalysatoren erfolgt oft mit den Methoden der metallorganischen Chemie. Viele Übergangsmetallkatalysatoren sind luft- und feuchtigkeitsempfindlich. Eine besondere Bedeutung hat dabei das Ligandendesign für die Ausbeute und Selektivität der homogen-katalysierten Reaktion. Die elektronischen und sterischen Eigenschaften des Liganden können die Reaktion steuern und zum Beispiel sterische Informationen auf das Reaktantensystem übertragen. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Katalysatordeaktivierung_und_Regeneration">Katalysatordeaktivierung und Regeneration</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=20" title="Abschnitt bearbeiten: Katalysatordeaktivierung und Regeneration" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=20" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Katalysatordeaktivierung und Regeneration">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Katalysatorgift" title="Katalysatorgift">Katalysatorgift</a></div> Die Mechanismen der Katalysatordeaktivierung sind vielfältig. In der <a href="/wiki/%C3%9Cbergangsmetall" class="mw-redirect" title="Übergangsmetall">Übergangsmetallkatalyse</a> wird beispielsweise die Reduktion der eingesetzten Metall-Ligand-Katalysatoren zum Metall beobachtet. Grob kann die Art der Deaktivierung eingeteilt werden in mechanische, etwa durch Abrieb oder Zerfall, thermische wie zum Beispiel durch Sinterung, physikalische wie die Verkokung oder die physikalische Blockade aktiver Zentren sowie die chemische Deaktivierung durch Bildung inaktiver Metallkomponenten wie beispielsweise Sulfide. In der heterogenen Katalyse sind zum Beispiel bei <a href="/wiki/Erd%C3%B6lraffinerie" title="Erdölraffinerie">Raffinerieprozessen</a> die Verkokung, die Sinterung der aktiven Oberfläche oder der Zerfall des Katalysators durch mechanischen Abrieb, zum Beispiel bei Fluid-Bed-Verfahren, bekannt. Durch Alterungsprozesse kann die katalytisch aktive Oberfläche verkleinert werden oder Poren können verstopfen, zum Beispiel in Zeolithen. Zu den Regenerationsverfahren zählt beispielsweise das Abbrennen von Koks von Kontakten, die in Crack-Prozessen oder dem katalytisches Reforming eingesetzt werden oder die Oxychlorierung zur Wiederherstellung acider Zentren. Ist der Katalysator soweit deaktiviert, dass eine <a href="/wiki/Regeneration_(Chemie)" title="Regeneration (Chemie)">Regeneration</a> nicht mehr sinnvoll ist, wird der Katalysator aus dem Prozess ausgeschleust. Bei <a href="/wiki/Edelmetall" class="mw-redirect" title="Edelmetall">Edelmetallkatalysatoren</a> werden die Träger gegebenenfalls geschmolzen und das Edelmetall durch Verhüttungs- und elektrochemische Prozesse zurückgewonnen. Irreversibel ist oft die Deaktivierung durch Phasenumwandlungen. Diese wird beispielsweise bei Zink-/Aluminiumoxid-Katalysatoren für die Methanolsynthese beobachtet, die zu hohen Temperaturen ausgesetzt wurden. Durch Bildung einer <a href="/wiki/Spinell" title="Spinell">Spinell</a>-Phase wird der Katalysator deaktiviert und kann nicht regeneriert werden. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Katalytische_Mechanismen">Katalytische Mechanismen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=21" title="Abschnitt bearbeiten: Katalytische Mechanismen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=21" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Katalytische Mechanismen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mechanismen_in_der_heterogenen_Katalyse">Mechanismen in der heterogenen Katalyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=22" title="Abschnitt bearbeiten: Mechanismen in der heterogenen Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=22" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Mechanismen in der heterogenen Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Neben der chemischen Reaktion können in der heterogenen Katalyse die Transportvorgänge die geschwindigkeitsbestimmenden Schritte sein. Es können insgesamt sieben Schritte unterschieden werden. Der erste ist die Diffusion der Reaktanten vom Gasstrom in den Katalysator. Der zweite Schritt ist die Porendiffusion, auf den die <a href="/wiki/Adsorption" title="Adsorption">Adsorption</a> der Reaktanten am aktiven Zentrum folgt. Nach der chemischen Reaktion verlassen die Produkte durch Desorption, wieder Porendiffusion und Diffusion in den Hauptgasstrom den Kontakt. Der chemische Prozess nach Adsorption kann auf verschiedene Weise erfolgen. Bei monomolekularen Reaktionen zerfällt zum Beispiel das <a href="/wiki/Edukt" title="Edukt">Edukt</a> an der Katalysatoroberfläche. Bei bimolekularen Reaktionen sind drei Mechanismen denkbar, die davon abhängen, ob und wie die Reaktionspartner adsorbiert werden. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus">Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus</h4>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=23" title="Abschnitt bearbeiten: Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=23" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Der <a href="/wiki/Irving_Langmuir" title="Irving Langmuir">Langmuir</a>-<a href="/wiki/Cyril_Norman_Hinshelwood" title="Cyril Norman Hinshelwood">Hinshelwood</a>-Mechanismus<a href="#cite_note-28">[28]</a> besteht aus den Schritten Adsorption, Oberflächendiffusion, Oberflächenreaktion und Desorption. Zunächst müssen beide Edukte A und B aus der Gasphase auf der Katalysatoroberfläche <a href="/wiki/Adsorption" title="Adsorption">adsorbiert</a> werden:<a href="#cite_note-29">[29]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e71e1babaeaf2d48ac24d50435f0e984bcc80751" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:10.771ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }"></dd></dl> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {B_{g}\rightarrow B_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {B_{g}\rightarrow B_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a575a462ffae03f64e7d30b42e47b85d63e6b3b5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:10.576ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {B_{g}\rightarrow B_{ads}\!} }"></dd></dl> Die adsorbierten Spezies diffundieren auf der Oberfläche des Katalysators und reagieren anschließend zum Produkt C ab: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+B_{ads}\rightarrow C_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+B_{ads}\rightarrow C_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ef40cc73fb92e58acf473f4ab9e8e609bd2d333" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-right: -0.387ex; width:19.369ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+B_{ads}\rightarrow C_{ads}\!} }"></dd></dl> Im letzten Schritt <a href="/wiki/Desorption" title="Desorption">desorbiert</a> Produkt C: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {C_{ads}\rightarrow C_{g}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {C_{ads}\rightarrow C_{g}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b68eb371688cc1df06d0ef8cd4fbeb03787e677e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:10.641ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {C_{ads}\rightarrow C_{g}\!} }"></dd></dl> Der Langmuir-Hinshelwood-Mechanismus wurde unter anderem für die Oxidation von CO an Platin-Katalysatoren, die Methanol-Synthese an Zinkoxid-Katalysatoren sowie die Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd an Palladium-Katalysatoren nachgewiesen. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Eley-Rideal-Mechanismus">Eley-Rideal-Mechanismus</h4>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=24" title="Abschnitt bearbeiten: Eley-Rideal-Mechanismus" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=24" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Eley-Rideal-Mechanismus">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Beim Eley-Rideal-Mechanismus, der 1938 von D. D. <a href="/wiki/Dan_Eley" title="Dan Eley">Eley</a> und <a href="/wiki/Eric_Rideal" title="Eric Rideal">Eric Rideal</a> vorgeschlagen wurde, adsorbiert zunächst Edukt A auf der Katalysatoroberfläche: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e71e1babaeaf2d48ac24d50435f0e984bcc80751" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:10.771ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }"></dd></dl> Anschließend reagiert das adsorbierte Edukt mit einem weiteren Edukt B aus der Gasphase zum Produkt C: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+B_{g}\rightarrow C_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+B_{g}\rightarrow C_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d324669f2a8af3096d721e1c59a4cb8881838e65" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:17.808ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+B_{g}\rightarrow C_{ads}\!} }"></dd></dl> Im letzten Schritt <a href="/wiki/Desorption" title="Desorption">desorbiert</a> Produkt C: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {C_{ads}\rightarrow C_{g}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {C_{ads}\rightarrow C_{g}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b68eb371688cc1df06d0ef8cd4fbeb03787e677e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:10.641ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {C_{ads}\rightarrow C_{g}\!} }"></dd></dl> Der Eley-Rideal-Mechanismus wurde unter anderem für die Oxidation von Ammoniak an Platin-Katalysatoren sowie die selektive Hydrierung von Acetylen an Eisen-Katalysatoren nachgewiesen. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Mars-van-Krevelen-Mechanismus">Mars-van-Krevelen-Mechanismus</h4>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=25" title="Abschnitt bearbeiten: Mars-van-Krevelen-Mechanismus" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=25" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Mars-van-Krevelen-Mechanismus">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Edukt A wird zunächst aus der Gasphase auf der Katalysatoroberfläche adsorbiert: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e71e1babaeaf2d48ac24d50435f0e984bcc80751" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:10.771ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A_{g}\rightarrow A_{ads}\!} }"></dd></dl> Anschließend folgt die Oxidation von Edukt A mit vorhandenem Gittersauerstoff: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+O_{surf}\rightarrow AO_{ads}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+O_{surf}\rightarrow AO_{ads}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/963ac52e1087381a48b2002d95a47de6df826b6a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-right: -0.387ex; width:21.84ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A_{ads}+O_{surf}\rightarrow AO_{ads}\!} }"></dd></dl> Produkt AO desorbiert und es entsteht eine Sauerstoffleerstelle im Kristallgitter: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {AO_{ads}\rightarrow AO_{g}+Leerstelle\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">L</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> <mi mathvariant="normal">e</mi> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {AO_{ads}\rightarrow AO_{g}+Leerstelle\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48a3e17c11e99310cd4386b253368afa65f4f09e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.32ex; width:26.768ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {AO_{ads}\rightarrow AO_{g}+Leerstelle\!} }"></dd></dl> Nach der Desorption werden durch Reoxidation mit Sauerstoff die Leerstellen wieder aufgefüllt: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {O_{2,g}\rightarrow 2\;O_{ads}\rightarrow 2\;O_{surf}\!} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>,</mo> <mi mathvariant="normal">g</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thickmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">a</mi> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">s</mi> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">→</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thickmathspace" /> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">s</mi> <mi mathvariant="normal">u</mi> <mi mathvariant="normal">r</mi> <mi mathvariant="normal">f</mi> </mrow> </msub> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {O_{2,g}\rightarrow 2\;O_{ads}\rightarrow 2\;O_{surf}\!} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a19e5a80ece17f41d5f52420d3d9af18a62bf59" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-right: -0.387ex; width:24.268ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {O_{2,g}\rightarrow 2\;O_{ads}\rightarrow 2\;O_{surf}\!} }"></dd></dl> Die oxidative Dehydrierung von Propan zu <a href="/wiki/Propen" title="Propen">Propen</a> verläuft nach einem Mars-van-Krevelen-Mechanismus an vanadiumhaltigen Metalloxidkatalysatoren. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mechanismen_in_der_homogenen_Katalyse">Mechanismen in der homogenen Katalyse</h3>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=26" title="Abschnitt bearbeiten: Mechanismen in der homogenen Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=26" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Mechanismen in der homogenen Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Bekannte Formen der homogenen Katalyse sind die Säure-Base-Katalyse, die Übergangsmetallkatalyse sowie die Organokatalyse. Die Mechanismen der Organokatalyse sind vielfältig. In neuerer Zeit wurde der Einsatz chiraler Aminosäuren wie <a href="/wiki/Prolin" title="Prolin">Prolin</a> in enantioselektiven Synthesen untersucht. Gegenüber der Übergangsmetallkatalyse braucht bei der Organokatalyse kaum unter Luft- oder Wasserausschluss gearbeitet werden, die Katalysatoren sind einfach aus <a href="/wiki/Naturstoffe" class="mw-redirect" title="Naturstoffe">Naturstoffen</a> erhältlich und in unterschiedlichen Lösungsmitteln einsetzbar. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Säure-Base-Katalyse">Säure-Base-Katalyse</h4>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=27" title="Abschnitt bearbeiten: Säure-Base-Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=27" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Säure-Base-Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Ein bekanntes Beispiel einer säurekatalysierten Reaktion ist die bereits oben erwähnte <a href="/wiki/Veresterung" title="Veresterung">Veresterung</a> von Carbonsäuren mit Alkoholen beziehungsweise die Umkehrung dieser Reaktion unter <a href="/wiki/Verseifung" title="Verseifung">Verseifung</a>. Man unterscheidet zwei Arten, die spezifische und die allgemeine Säure-beziehungsweise Basenkatalyse. Bei der spezifischen Säurekatalyse in einem Lösungsmittel S ist die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration des protonierten Lösungsmittelmoleküls HS+.<a href="#cite_note-30">[30]</a> Die Säure selbst, AH, nimmt nur in der Gestalt an der Reaktion teil, als dass sie das Gleichgewicht zwischen dem Lösungsmittel und der Säure zur protonierten Form des Lösungsmittels SH+ verschiebt: <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ S+AH\longrightarrow \ SH^{+}A^{-}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <msup> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ S+AH\longrightarrow \ SH^{+}A^{-}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22b7b2823fa0cb58069dd58825438e3098a43f83" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:21.677ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ S+AH\longrightarrow \ SH^{+}A^{-}} }"></dd></dl> In einer gepufferten wässrigen Lösung hängt die Reaktionsgeschwindigkeit des Reaktants R nur vom pH-Wert des Systems ab, jedoch nicht von der Konzentration der beteiligten Säure. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {-{\frac {d[R1]}{dt}}=k[SH^{+}][R1][R2]} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>1</mn> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mi mathvariant="normal">k</mi> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>1</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>2</mn> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {-{\frac {d[R1]}{dt}}=k[SH^{+}][R1][R2]} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9996175982cf896daa1b65e6634d4f550c3d000" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:26.603ex; height:5.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {-{\frac {d[R1]}{dt}}=k[SH^{+}][R1][R2]} }"></dd></dl> Diese Art der chemischen Kinetik wird beobachtet, wenn der Reaktant R1 in einem schnellen Gleichgewicht mit seiner konjugierten Säure R1H+ steht, die dann langsam mit R2 zu den Reaktionsprodukten weiterreagiert, etwa bei der <a href="/wiki/Aldolkondensation" title="Aldolkondensation">Aldolkondensation</a>. Bei der allgemeinen Säurekatalyse tragen alle Spezies, die ein Proton zur Verfügung stellen können, zur Steigerung der Reaktionsgeschwindigkeit bei, wobei starke Säuren effektiver sind.<a href="#cite_note-31">[31]</a> Der Protonentransfer ist der geschwindigkeitsbestimmende Schritt in der allgemeinen Säurekatalyse, zum Beispiel bei der <a href="/wiki/Azokupplung" title="Azokupplung">Azokupplung</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {-{\frac {d[R1]}{dt}}=k_{1}[SH^{+}][R1][R2]+k_{2}[AH^{1}][R1][R2]+k_{3}[AH^{2}][R1][R2]+\dots } }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>1</mn> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mi mathvariant="normal">d</mi> <mi mathvariant="normal">t</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">k</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">S</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>1</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>2</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">k</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>1</mn> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>1</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>2</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">k</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>1</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mn>2</mn> <mo stretchy="false">]</mo> <mo>+</mo> <mo>…</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {-{\frac {d[R1]}{dt}}=k_{1}[SH^{+}][R1][R2]+k_{2}[AH^{1}][R1][R2]+k_{3}[AH^{2}][R1][R2]+\dots } }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/341fec73fb75a3804330d3792306c75dc430c664" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:71.8ex; height:5.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {-{\frac {d[R1]}{dt}}=k_{1}[SH^{+}][R1][R2]+k_{2}[AH^{1}][R1][R2]+k_{3}[AH^{2}][R1][R2]+\dots } }"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Übergangsmetallkatalyse">Übergangsmetallkatalyse</h4>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=28" title="Abschnitt bearbeiten: Übergangsmetallkatalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=28" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Übergangsmetallkatalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Der erste Schritt der homogenen Übergangsmetallkatalyse ist die Bildung der aktiven Spezies aus dem Prä-Katalysator. Am eigentlichen Katalysator erfolgt im zweiten Schritt die oxidative Addition eines Substrats unter Änderung der Oxidationsstufe des Katalysatormetalls. In einem weiteren Schritt komplexiert ein weiteres Substrat die katalytisch aktive Spezies. Eine typische Reaktion ist im Folgeschritt die Insertion dieses Substrats in die vorher gebildete Substrat-Katalysatorbindung des oxidativ addierten Substrats. Durch Umlagerung und anschließende reduktive Eliminierung des gebildeten Produkt unter Freisetzung des ursprünglichen Katalysators wird der katalytische Zyklus geschlossen. Beim SHOP-Prozess bildet sich die katalytisch aktive Spezies unter Abspaltung des Cyclooctadien-Liganden aus dem Nickel-Diphenylphosphinoessigsäure-COD-Komplex. Durch Insertion des Ethen in die Nickel-Wasserstoff-Bindung ein Nickel-Alkyl-Komplex, in dessen Nickel-Kohlenstoffbindung weitere Ethen-Einheiten insertieren können. Durch reduktive Eliminierung des α-Olefins wird wieder der Nickel-Wasserstoff-Diphenylphosphinoessigsäure-Komplex freigesetzt, der wieder der Ausgangspunkt für weitere katalytische Zyklen darstellt.<a href="#cite_note-32">[32]</a> <a href="/wiki/Datei:SHOP.svg" class="mw-file-description" title="Katalytischer Zyklus im SHOP-Prozess"><img alt="Katalytischer Zyklus im SHOP-Prozess" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/SHOP.svg/550px-SHOP.svg.png" decoding="async" width="550" height="338" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/SHOP.svg/825px-SHOP.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/SHOP.svg/1100px-SHOP.svg.png 2x" data-file-width="1701" data-file-height="1045" /></a> Andere Beispiele für homogen katalysierte Prozesse sind die <a href="/wiki/Hydrocyanierung" title="Hydrocyanierung">Hydrocyanierung</a>, die <a href="/wiki/Hydroformylierung" title="Hydroformylierung">Hydroformylierung</a> oder die <a href="/wiki/Olefinmetathese" class="mw-redirect" title="Olefinmetathese">Olefinmetathese</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nobelpreise_im_Bereich_Katalyse">Nobelpreise im Bereich Katalyse</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=29" title="Abschnitt bearbeiten: Nobelpreise im Bereich Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=29" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Nobelpreise im Bereich Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <table class="wikitable" cellpadding="3" style="vertical-align:middle"> <tbody><tr class="hintergrundfarbe5"> <th width="5%">Jahr </th> <th width="20%">Person </th> <th>Begründung für die Preisvergabe </th></tr> <tr> <td>1909 </td> <td><a href="/wiki/Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> </td> <td>„als Anerkennung für seine Arbeiten über die Katalyse sowie für seine grundlegenden Untersuchungen über chemische Gleichgewichtsverhältnisse und Reaktionsgeschwindigkeiten“ </td></tr> <tr> <td>1912 </td> <td><a href="/wiki/Paul_Sabatier_(Chemiker)" title="Paul Sabatier (Chemiker)">Paul Sabatier</a> </td> <td>„für seine Methode, organische Verbindungen bei Gegenwart fein verteilter Metalle zu hydrieren, wodurch der Fortschritt der organischen Chemie in den letzten Jahren in hohem Grad gefördert worden ist“ </td></tr> <tr> <td>1918 </td> <td><a href="/wiki/Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Fritz Haber</a> </td> <td>„für die Synthese von Ammoniak aus dessen Elementen“ (Haber-Bosch-Verfahren) </td></tr> <tr> <td>1932 </td> <td><a href="/wiki/Irving_Langmuir" title="Irving Langmuir">Irving Langmuir</a> </td> <td>„für seine Entdeckungen und Forschungen im Bereich der Oberflächenchemie“ </td></tr> <tr> <td>1946 </td> <td><a href="/wiki/James_Batcheller_Sumner" title="James Batcheller Sumner">James Batcheller Sumner</a> </td> <td>„für seine Entdeckung der Kristallisierbarkeit von Enzymen“ </td></tr> <tr> <td>1963 </td> <td><a href="/wiki/Karl_Ziegler_(Chemiker)" class="mw-redirect" title="Karl Ziegler (Chemiker)">Karl Ziegler</a>, <a href="/wiki/Giulio_Natta" title="Giulio Natta">Giulio Natta</a> </td> <td>„für ihre Entdeckungen auf dem Gebiet der Chemie und der Technologie der Hochpolymeren“ (<a href="/wiki/Ziegler-Natta-Verfahren" title="Ziegler-Natta-Verfahren">Ziegler-Natta-Verfahren</a>) </td></tr> <tr> <td>1975 </td> <td><a href="/wiki/John_W._Cornforth" title="John W. Cornforth">John W. Cornforth</a> </td> <td>„für seine Arbeiten über die Stereochemie von Enzym-Katalyse-Reaktionen“ </td></tr> <tr> <td rowspan="2">2001 </td> <td><a href="/wiki/William_S._Knowles" title="William S. Knowles">William S. Knowles</a>, <a href="/wiki/Ryoji_Noyori" class="mw-redirect" title="Ryoji Noyori">Ryoji Noyori</a> </td> <td>„für ihre Arbeiten über chiral katalysierende Hydrierungsreaktionen“ </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Barry_Sharpless" title="Barry Sharpless">Barry Sharpless</a> </td> <td>„für seine Arbeiten über chiral katalysierende Oxidationsreaktionen“ (<a href="/wiki/Sharpless-Epoxidierung" title="Sharpless-Epoxidierung">Sharpless-Epoxidierung</a>) </td></tr> <tr> <td>2005 </td> <td><a href="/wiki/Yves_Chauvin" title="Yves Chauvin">Yves Chauvin</a>, <a href="/wiki/Robert_Grubbs" title="Robert Grubbs">Robert Grubbs</a>, <a href="/wiki/Richard_R._Schrock" title="Richard R. Schrock">Richard R. Schrock</a> </td> <td>„für die Entwicklung der Metathese-Methode in der organischen Synthese“ </td></tr> <tr> <td>2007 </td> <td><a href="/wiki/Gerhard_Ertl" title="Gerhard Ertl">Gerhard Ertl</a> </td> <td>„für seine Studien von chemischen Verfahren auf festen Oberflächen“ </td></tr> <tr> <td>2010 </td> <td><a href="/wiki/Richard_F._Heck" title="Richard F. Heck">Richard F. Heck</a>, <a href="/wiki/Ei-ichi_Negishi" title="Ei-ichi Negishi">Ei-ichi Negishi</a>, <a href="/wiki/Akira_Suzuki" title="Akira Suzuki">Akira Suzuki</a> </td> <td>„für <a href="/wiki/Palladium" title="Palladium">Palladium</a>-katalysierte <a href="/wiki/Kreuzkupplung" title="Kreuzkupplung">Kreuzkupplungen</a> in <a href="/wiki/Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischer</a> <a href="/wiki/Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a>“ </td></tr> <tr> <td>2021 </td> <td><a href="/wiki/Benjamin_List" title="Benjamin List">Benjamin List</a>, <a href="/wiki/David_MacMillan_(Chemiker)" title="David MacMillan (Chemiker)">David MacMillan</a> </td> <td>"für Ihre Arbeiten auf dem Gebiet der asymmetrischen Organokatalyse" </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Organisationen">Organisationen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=30" title="Abschnitt bearbeiten: Organisationen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=30" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Organisationen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Als Schnittstelle für Austausch zwischen Industrie und Hochschulen sind verschiedene Verbände im europäischen Raum auf nationaler und internationaler Ebene tätig. Die Organisationen unterstützen die Förderung von Forschung und Lehre und dienen als Interessensvertretung im Bereich Katalyse. In Deutschland ist die Deutsche Gesellschaft für Katalyse (GECATS) tätig<a href="#cite_note-33">[33]</a> auf europäischer Ebene vertritt die European Federation of Catalysis Societies (EFCATS)<a href="#cite_note-34">[34]</a> wissenschaftliche Organisationen im Bereich Katalyse von 25 Ländern. Auf internationaler Ebene organisiert die International Association of Catalysis Societies (IACS), seit 1956 vor allem den International Congress on Catalysis (ICC). Nach dem vergangenen ISS-Kongress in München 2012 wird der nächste im Juli 2016 in Peking stattfinden.<a href="#cite_note-35">[35]</a> In Nordamerika vertritt die North American Catalysis Society (NACS) die Interessen der Katalyse.<a href="#cite_note-36">[36]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fachzeitschriften_(Auswahl)">Fachzeitschriften (Auswahl)</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=31" title="Abschnitt bearbeiten: Fachzeitschriften (Auswahl)" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=31" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Fachzeitschriften (Auswahl)">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Der aktuelle Stand der Forschung auf dem Gebiet der Katalyse wird in einer Vielzahl von Journalen und Fachzeitschriften veröffentlicht. Darunter sind die <a href="/wiki/Catalysis_Letters" title="Catalysis Letters">Catalysis Letters</a>, die von Norbert Kruse und <a href="/wiki/G%C3%A1bor_A._Somorjai" title="Gábor A. Somorjai">Gábor A. Somorjai</a> herausgegeben werden und Beiträge im Bereich homogene, heterogene und enzymatische Katalyse veröffentlichen. Die Catalysis Reviews betonen den interdisziplinären Gesichtspunkt der Katalyse und veröffentlichen Beiträge in verschiedenen Bereichen wie Reaktordesign, Computersimulation und Fortschritte in analytischen Verfahren. Die Zeitschrift Applied Catalysis wird in einer A und B Ausgabe herausgeben. Während sich die A-Ausgabe auf den Bereich der traditionellen Katalyseforschung mit Schwerpunkt auf katalytische Zyklen im Bereich homogene, heterogene und enzymatische Katalyse sowie den Aspekten der Katalysatorherstellung, Aktivierung und Deaktivierung, Alterung und Regeneration konzentriert, behandelt die B-Ausgabe katalytische Prozesse im Umweltbereich. <a href="/wiki/Catalysis_Today" title="Catalysis Today">Catalysis Today</a> veröffentlicht hauptsächlich Originalarbeiten und Reviews zu einzelnen Themen. Das <a href="/wiki/Journal_of_Catalysis" title="Journal of Catalysis">Journal of Catalysis</a> veröffentlicht zum Beispiel Studien katalytischer Elementarprozesse an Oberflächen oder Metallkomplexen über analytische Methoden bis zu theoretischen Aspekten der Katalyse in allen Gebieten der Katalyse. Bei Kinetics and Catalysis, einem russischen Journal, liegt der Schwerpunkt der Veröffentlichung auf dem Gebiet der kinetischen Studien und quantenmechanischen Berechnungen. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=32" title="Abschnitt bearbeiten: Siehe auch" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=32" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Siehe auch">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Sonokatalyse" title="Sonokatalyse">Sonokatalyse</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=33" title="Abschnitt bearbeiten: Literatur" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=33" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Literatur">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Katalyse allgemein <ul><li>B. Cornils, <a href="/wiki/Wolfgang_A._Herrmann" title="Wolfgang A. Herrmann">W. A. Herrmann</a>, M. Muhler, C. Wong: Catalysis from A to Z: A Concise Encyclopedia. Verlag Wiley-VCH, 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527314386" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31438-6</a>.</li> <li>J. Hagen: Technische Katalyse. Eine Einführung. Wiley-VCH, 1996, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/352728723X" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-28723-X</a>, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527287239" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-28723-9</a>.</li> <li><a href="/wiki/Manfred_Baerns" title="Manfred Baerns">M. Baerns</a>: Basic Principles in Applied Catalysis. Springer, Berlin 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3540402616" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-540-40261-6</a>.</li></ul> Homogene Katalyse <ul><li><a href="/wiki/Arno_Behr_(Chemiker,_1952)" title="Arno Behr (Chemiker, 1952)">Arno Behr</a>: Angewandte homogene Katalyse. Wiley-VCH Verlag, 2008, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527316663" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31666-3</a>.</li> <li><a href="/wiki/Dirk_Steinborn" title="Dirk Steinborn">Dirk Steinborn</a>: Grundlagen der metallorganischen Komplexkatalyse. Vieweg+Teubner, 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783835100886" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8351-0088-6</a>.</li></ul> Heterogene Katalyse <ul><li>P. Kripylo, K.-P. Wendlandt, F. Vogt: Heterogene Katalyse in der chemischen Technik. Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig 1993, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3342006668" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-342-00666-8</a>.</li> <li><a href="/wiki/G%C3%A1bor_A._Somorjai" title="Gábor A. Somorjai">Gábor A. Somorjai</a>: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Introduction to Surface Chemistry and Catalysis</cite>. Wiley, New York 1994, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/0471031925" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-471-03192-5</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Katalyse&rft.au=G%C3%A1bor+A.+Somorjai&rft.btitle=Introduction+to+Surface+Chemistry+and+Catalysis&rft.date=1994&rft.genre=book&rft.isbn=0471031925&rft.place=New+York&rft.pub=Wiley" style="display:none"> </li> <li><a href="/wiki/Gerhard_Ertl" title="Gerhard Ertl">Gerhard Ertl</a>, <a href="/wiki/Helmut_Kn%C3%B6zinger" title="Helmut Knözinger">Helmut Knözinger</a>, <a href="/wiki/Ferdi_Sch%C3%BCth" title="Ferdi Schüth">Ferdi Schüth</a>, <a href="/wiki/Jens_Weitkamp" title="Jens Weitkamp">Jens Weitkamp</a>: Handbook of Heterogeneous Catalysis. Wiley-VCH, Weinheim 2008, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527312412" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31241-2</a>.</li> <li>Gerhard Ertl: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/2007/ertl_lecture.pdf">Reaktionen an Oberflächen: vom Atomaren zum Komplexen (Nobel-Vortrag).</a> (PDF; 666 kB; englisch)</li></ul> Biokatalyse <ul><li>G. E. Jeromin, M. Bertau: Bioorganikum: Praktikum der Biokatalyse. Wiley-VCH, 2005, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527312455" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-31245-5</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=34" title="Abschnitt bearbeiten: Weblinks" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=34" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weblinks">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/12px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="12" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/18px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/24px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Catalysis?uselang=de">Commons: Catalysis</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Katalyse" class="extiw" title="wikt:Katalyse">Wiktionary: Katalyse</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2>[<a href="/w/index.php?title=Katalyse&veaction=edit&section=35" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Katalyse&action=edit&section=35" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> <a href="/wiki/Wilhelm_Gemoll" title="Wilhelm Gemoll">Wilhelm Gemoll</a>: Griechisch-Deutsches Schul- und Handwörterbuch. München / Wien 1965. </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Dirk Steinborn: Grundlagen der metallorganischen Komplexkatalyse. Springer-Verlag, 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783835100886" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8351-0088-6</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=WrZ5JeE99xwC">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20080804092917/http://www.gnegel.de/feudoebereiner.htm">Döbereinersche Feuerzeuge.</a> In: gnegel.de. Archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r235239667">.mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-position:center right;background-repeat:no-repeat}body.skin-minerva .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a4/OOjs_UI_icon_external-link-ltr-progressive.svg")!important;background-size:10px;padding-right:13px!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a,body.skin-monobook .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/30/MediaWiki_external_link_icon.svg")!important;padding-right:13px!important}body.skin-vector .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/Link-external-small-ltr-progressive.svg")!important;background-size:0.857em;padding-right:1em!important}</style><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.gnegel.de%2Ffeudoebereiner.htm">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 4. August 2008; abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=D%C3%B6bereinersche+Feuerzeuge&rft.description=D%C3%B6bereinersche+Feuerzeuge&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20080804092917%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.gnegel.de%2Ffeudoebereiner.htm&rft.source=http://www.gnegel.de/feudoebereiner.htm">  </li> <li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Briefwechsel zwischen Goethe und Johann Wolfgang Döbereiner, 1810–1830, herausgegeben von Julius Schiff. Verlag Böhlau, 1914. </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Rutger A. Santen, P. Van Leuwen, J. Moulijn: Catalysis. Elsevier, 2000, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9780444505934" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-444-50593-4</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=PvJgWuUF-D8C">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> W. Ostwald: Referat zur Arbeit F. Strohmann: Über den Wärmegehalt der Bestandteile der Nahrungsmittel. In: Z. phys. Chem., 15, 1894, S. 705 f. </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20070828190609/http://www.dgfett.de/history/normann/geschichte.htm">Geschichte und Entwicklung der Fetthärtung.</a> In: dgfett.de. Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.dgfett.de%2Fhistory%2Fnormann%2Fgeschichte.htm">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 28. August 2007; abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=Geschichte+und+Entwicklung+der+Fetth%C3%A4rtung&rft.description=Geschichte+und+Entwicklung+der+Fetth%C3%A4rtung&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20070828190609%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.dgfett.de%2Fhistory%2Fnormann%2Fgeschichte.htm&rft.source=http://www.dgfett.de/history/normann/geschichte.htm">  </li> <li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Hubert Rehm: Biochemie light. Deutsch, 2008, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783817118199" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8171-1819-9</a>, S. 23 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=1IbR_QYseZYC&pg=PA23#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Jan Koolman: Taschenatlas der Biochemie. Georg Thieme Verlag, 2003, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783137594031" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-13-759403-1</a>, S. 90 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ngPVoG3KI8gC&pg=PA90#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a href="/wiki/James_E._Huheey" title="James E. Huheey">James E. Huheey</a>: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2003, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110179033" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017903-3</a>, S. 837 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=xD7v_PSYPtYC&pg=PA837#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Werner Abelshauser: Die BASF. C.H.Beck, 2002, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783406495267" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-406-49526-7</a>, S. 672 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dFS0N0YLgTEC&pg=PA672#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.basf.com/group/corporate/de/about-basf/history/1925-1944/index">Reppe-Chemie bei der BASF</a><a rel="nofollow" class="external text" href="http://deadurl.invalid/http://www.basf.com/group/corporate/de/about-basf/history/1925-1944/index">@1</a><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.basf.com/group/corporate/de/about-basf/history/1925-1944/index">@2</a><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Toter_Link/www.basf.com&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Toter Link/www.basf.com (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Toter Link/www.basf.com</a> (<a href="/wiki/Wikipedia:Defekte_Weblinks" title="Wikipedia:Defekte Weblinks">Seite dauerhaft nicht mehr abrufbar</a>, festgestellt im März 2018. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://timetravel.mementoweb.org/list/2010/http://www.basf.com/group/corporate/de/about-basf/history/1925-1944/index">Suche in Webarchiven</a>) </li> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Boy Cornils, Wolfgang A. Herrmann, <a href="/wiki/Manfred_Rasch" title="Manfred Rasch">Manfred Rasch</a>: Otto Roelen als Wegbereiter der industriellen homogenen Katalyse. In: Angewandte Chemie. 106, 1994, S. 2219–2238. </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Boy Cornils: Aqueous-Phase Organometallic Catalysis. John Wiley & Sons, 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527307128" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-30712-8</a>, S. 639 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=8cAX2ULoCpUC&pg=PA639#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Thomas James Lindberg: Strategies and Tactics in Organic Synthesis. Academic Press, 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9780124502833" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-12-450283-3</a>, S. 316 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=DIc2B33nHEsC&pg=PA316#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/2007/summary/">Informationen</a> der <a href="/wiki/Nobelpreis" title="Nobelpreis">Nobelstiftung</a> zur Preisverleihung 2007 an Gerhard Ertl (englisch) </li> <li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20061109201249/http://www.uop.com/objects/CCR%20Platforming.pdf">CCR Platforming.</a> (PDF) In: uop.com. Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.uop.com%2Fobjects%2FCCR%2520Platforming.pdf">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 9. November 2006; abgerufen am 31. Dezember 2009.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=CCR+Platforming&rft.description=CCR+Platforming&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20061109201249%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.uop.com%2Fobjects%2FCCR%2520Platforming.pdf&rft.source=http://www.uop.com/objects/CCR%20Platforming.pdf">  </li> <li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20150224121904/http://www.renewables-made-in-germany.com/index.php?id=161">renewables Made in Germany: Biokraftstoffe Allgemein.</a> In: renewables-made-in-germany.com. Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.renewables-made-in-germany.com%2Findex.php%3Fid%3D161">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 24. Februar 2015; abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=renewables+Made+in+Germany%3A+Biokraftstoffe+Allgemein&rft.description=renewables+Made+in+Germany%3A+Biokraftstoffe+Allgemein&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20150224121904%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.renewables-made-in-germany.com%2Findex.php%3Fid%3D161&rft.source=http://www.renewables-made-in-germany.com/index.php?id=161">  </li> <li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.fnr-server.de/ftp/pdf/literatur/pdf_228-bro_nr_industrie_dt_15072010_02_klein.pdf">Nachwachsende Rohstoffe in der Industrie.</a> (PDF; 4,1 MB) In: fnr-server.de. Abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=Nachwachsende+Rohstoffe+in+der+Industrie&rft.description=Nachwachsende+Rohstoffe+in+der+Industrie&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.fnr-server.de%2Fftp%2Fpdf%2Fliteratur%2Fpdf_228-bro_nr_industrie_dt_15072010_02_klein.pdf">  </li> <li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mpg.de/bilderBerichteDokumente/dokumentation/pressemitteilungen/2009/pressemitteilung20090814/index.html">Max-Planck-Gesellschaft – Ein Pulver gegen Energieverschwendung.</a> In: mpg.de. Abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=Max-Planck-Gesellschaft+%E2%80%93+Ein+Pulver+gegen+Energieverschwendung&rft.description=Max-Planck-Gesellschaft+%E2%80%93+Ein+Pulver+gegen+Energieverschwendung&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.mpg.de%2FbilderBerichteDokumente%2Fdokumentation%2Fpressemitteilungen%2F2009%2Fpressemitteilung20090814%2Findex.html">  </li> <li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> C.M. Starks: Phase-Transfer Catalysis. Springer Science & Business Media, 1994, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9780412040719" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-412-04071-9</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=-QCGckdeKAkC">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Ryoji Noyori: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/2001/noyori-lecture.pdf">Asymmetric Catalysis: Science and Opportunities, Nobel-Vortrag, 8. Dezember 2001.</a> (PDF; 879 kB) nobelprize.org, abgerufen am 21. November 2009.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=Asymmetric+Catalysis%3A+Science+and+Opportunities%2C+Nobel-Vortrag%2C+8.+Dezember+2001&rft.description=Asymmetric+Catalysis%3A+Science+and+Opportunities%2C+Nobel-Vortrag%2C+8.+Dezember+2001&rft.identifier=http%3A%2F%2Fnobelprize.org%2Fnobel_prizes%2Fchemistry%2Flaureates%2F2001%2Fnoyori-lecture.pdf&rft.creator=Ryoji+Noyori&rft.publisher=nobelprize.org">  </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r246413598">.mw-parser-output .webarchiv-memento{color:var(--color-base,#202122)!important}</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20070611044754/http://www.oci.uni-hannover.de/AK_Kalesse/OCF-vortraege04SS/19.04.04_Orgkat_List.pdf">Skript der Universität Hannover über Organokatalyse</a> (<a href="/wiki/Web-Archivierung#Begrifflichkeiten" title="Web-Archivierung">Memento</a> vom 11. Juni 2007 im <a href="/wiki/Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> U. Eder, G. Sauer, R. Wiechert: New Type of Asymmetric Cyclization to Optically Active Steroid CD Partial Structures. In: Angew. Chem., Int. Ed. 1971, 10, S. 496 </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> <a href="/wiki/Dirk_Steinborn" title="Dirk Steinborn">Dirk Steinborn</a>: Grundlagen der metallorganischen Komplexkatalyse. Verlag B. G. Teubner, 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783835100886" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-8351-0088-6</a>, S. 8. </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.phasetransfer.com/PTCIssue17.pdf">PTCIssue17.</a> (PDF; 351 kB) In: phasetransfer.com. Abgerufen am 4. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=PTCIssue17&rft.description=PTCIssue17&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.phasetransfer.com%2FPTCIssue17.pdf">  </li> <li id="cite_note-Reetz-27"><a href="#cite_ref-Reetz_27-0">↑</a> <a href="/wiki/Manfred_T._Reetz" title="Manfred T. Reetz">Manfred T. Reetz</a>: Biocatalysis in Organic Chemistry and Biotechnology: Past, Present, and Future. In: <a href="/wiki/J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a> 135 (2013) S. 12480–12496. </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Eintrag zu Langmuir–Hinshelwood mechanism. In: <a href="/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>. The “Gold Book”. <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.L03451">10.1351/goldbook.L03451</a>. </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> Kurt W. Kolasinski: Surface Science. John Wiley & Sons, 2008, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9780470997819" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0-470-99781-9</a>, S. 183 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=8hGz8HnebEIC&pg=PA183#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche). </li> <li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> Eintrag zu Specific Catalysis. In: <a href="/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>. The “Gold Book”. <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.S05796">10.1351/goldbook.S05796</a> – Version: 2.3.1. </li> <li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> Eintrag zu General Acid Catalysis. In: <a href="/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>. The “Gold Book”. <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.G02609">10.1351/goldbook.G02609</a> – Version: 2.3.1. </li> <li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> W. Keim, F. H. Kowaldt, R. Goddard, C. Krüger: Neuartige Koordinierungsweise von (Benzoylmethylen)-triphenylphosphoran in einem Nickel-Oligomerisierungskatalysator. In: Angewandte Chememie. 1978, 90, S. 493. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.gecats.de/about">GECATS – Deutsche Gesellschaft für Katalyse – German Catalysis Society.</a> In: gecats.de. Abgerufen am 26. Dezember 2009.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=GECATS+%E2%80%93+Deutsche+Gesellschaft+f%C3%BCr+Katalyse+%E2%80%93+German+Catalysis+Society&rft.description=GECATS+%E2%80%93+Deutsche+Gesellschaft+f%C3%BCr+Katalyse+%E2%80%93+German+Catalysis+Society&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.gecats.de%2Fabout">  </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.efcats.org/">EFCATS – European Federation of Catalysis Societies.</a> In: efcats.org. Abgerufen am 26. Dezember 2009.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=EFCATS+%E2%80%93+European+Federation+of+Catalysis+Societies&rft.description=EFCATS+%E2%80%93+European+Federation+of+Catalysis+Societies&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.efcats.org%2F">  </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20090121072114/http://www.iacs-icc.org/">IACS – the International Association of the Catalysis Societies.</a> In: iacs-icc.org. Archiviert vom <link rel="mw-deduplicated-inline-style" href="mw-data:TemplateStyles:r235239667"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.iacs-icc.org%2F">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 21. Januar 2009; abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=IACS+%E2%80%93+the+International+Association+of+the+Catalysis+Societies&rft.description=IACS+%E2%80%93+the+International+Association+of+the+Catalysis+Societies&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20090121072114%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.iacs-icc.org%2F&rft.source=http://www.iacs-icc.org/">  </li> <li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nacatsoc.org/">The North American Catalysis Society.</a> In: nacatsoc.org. Abgerufen am 5. Januar 2010.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AKatalyse&rft.title=The+North+American+Catalysis+Society&rft.description=The+North+American+Catalysis+Society&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.nacatsoc.org%2F">  </li> </ol> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable noprint" style="border-top-style: solid; border-top-width: 1px; clear: both; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="Vorlage_Lesenswert"><div class="noviewer noresize" style="display: table-cell; padding-bottom: 0.2em; padding-left: 0.25em; padding-right: 1em; padding-top: 0.2em; vertical-align: middle;" aria-hidden="true" role="presentation"><a href="/wiki/Datei:Qsicon_lesenswert.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/24px-Qsicon_lesenswert.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/36px-Qsicon_lesenswert.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Qsicon_lesenswert.svg/48px-Qsicon_lesenswert.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></div> <div style="display: table-cell; 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href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%AD%D9%81%D9%8A%D8%B2" title="تحفيز – Arabisch" lang="ar" hreflang="ar" data-title="تحفيز" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="Arabisch" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis" title="Catálisis – Asturisch" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Catálisis" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="Asturisch" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%96%D0%B7" title="Каталіз – Weißrussisch (Taraschkewiza)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Каталіз" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Weißrussisch (Taraschkewiza)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0" title="Катализа – Bulgarisch" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Катализа" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="Bulgarisch" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%85%E0%A6%A8%E0%A7%81%E0%A6%98%E0%A6%9F%E0%A6%A8" title="অনুঘটন – Bengalisch" lang="bn" hreflang="bn" data-title="অনুঘটন" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="Bengalisch" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Kataliza" title="Kataliza – Bosnisch" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Kataliza" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="Bosnisch" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A0lisi" title="Catàlisi – Katalanisch" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Catàlisi" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="Katalanisch" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%DA%BE%D8%A7%D9%86%D8%AF%D8%A7%D9%86" title="ھاندان – Zentralkurdisch" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="ھاندان" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="Zentralkurdisch" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs badge-Q70893996 mw-list-item" title=""><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Katal%C3%BDza" title="Katalýza – Tschechisch" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Katalýza" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="Tschechisch" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Catalysis" title="Catalysis – Walisisch" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Catalysis" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="Walisisch" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9A%CE%B1%CF%84%CE%AC%CE%BB%CF%85%CF%83%CE%B7" title="Κατάλυση – Griechisch" lang="el" hreflang="el" data-title="Κατάλυση" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="Griechisch" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Catalysis" title="Catalysis – Englisch" lang="en" hreflang="en" data-title="Catalysis" data-language-autonym="English" data-language-local-name="Englisch" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Katalizo" title="Katalizo – Esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Katalizo" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="Esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis" title="Catálisis – Spanisch" lang="es" hreflang="es" data-title="Catálisis" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="Spanisch" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Katal%C3%BC%C3%BCs" title="Katalüüs – Estnisch" lang="et" hreflang="et" data-title="Katalüüs" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="Estnisch" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Katalisi" title="Katalisi – Baskisch" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Katalisi" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="Baskisch" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D8%B1%D9%88%DA%A9%D8%A7%D9%81%D8%AA" title="فروکافت – Persisch" lang="fa" hreflang="fa" data-title="فروکافت" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="Persisch" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Catalyse" title="Catalyse – Französisch" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Catalyse" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="Französisch" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Catal%C3%BA" title="Catalú – Irisch" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Catalú" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="Irisch" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gcr mw-list-item"><a href="https://gcr.wikipedia.org/wiki/Kataliz" title="Kataliz – Französisch-Guayana Kreolisch" lang="gcr" hreflang="gcr" data-title="Kataliz" data-language-autonym="Kriyòl gwiyannen" data-language-local-name="Französisch-Guayana Kreolisch" class="interlanguage-link-target">Kriyòl gwiyannen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lise" title="Catálise – Galicisch" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Catálise" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="Galicisch" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ha mw-list-item"><a href="https://ha.wikipedia.org/wiki/Catalysis" title="Catalysis – Haussa" lang="ha" hreflang="ha" data-title="Catalysis" data-language-autonym="Hausa" data-language-local-name="Haussa" class="interlanguage-link-target">Hausa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%A7%D7%98%D7%9C%D7%99%D7%96%D7%94" title="קטליזה – Hebräisch" lang="he" hreflang="he" data-title="קטליזה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="Hebräisch" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%89%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%87%E0%A4%B0%E0%A4%A3" title="उत्प्रेरण – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="उत्प्रेरण" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Kataliza_(kemija)" title="Kataliza (kemija) – Kroatisch" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Kataliza (kemija)" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="Kroatisch" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Kataliz%C3%A8" title="Katalizè – Haiti-Kreolisch" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Katalizè" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="Haiti-Kreolisch" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%BF%D5%A1%D5%BF%D5%A1%D5%AC%D5%AB%D5%A6" title="Կատալիզ – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Կատալիզ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Katalisis" title="Katalisis – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Katalisis" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Katalizo" title="Katalizo – Ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Katalizo" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="Ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Hvati" title="Hvati – Isländisch" lang="is" hreflang="is" data-title="Hvati" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="Isländisch" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Catalisi" title="Catalisi – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Catalisi" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E8%A7%A6%E5%AA%92%E4%BD%9C%E7%94%A8" title="触媒作用 – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="触媒作用" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Kiatalisis" title="Kiatalisis – Jamaikanisch-Kreolisch" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Kiatalisis" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="Jamaikanisch-Kreolisch" class="interlanguage-link-target">Patois</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%99%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%90%E1%83%9A%E1%83%98%E1%83%96%E1%83%98" title="კატალიზი – Georgisch" lang="ka" hreflang="ka" data-title="კატალიზი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="Georgisch" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Катализ – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Катализ" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%B5%E0%B3%87%E0%B2%97%E0%B2%B5%E0%B2%B0%E0%B3%8D%E0%B2%A7%E0%B2%A8%E0%B3%86" title="ವೇಗವರ್ಧನೆ – Kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ವೇಗವರ್ಧನೆ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="Kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B4%89%EB%A7%A4_%EB%B0%98%EC%9D%91" title="촉매 반응 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="촉매 반응" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/Hander" title="Hander – Kurdisch" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Hander" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="Kurdisch" class="interlanguage-link-target">Kurdî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Катализ – Kirgisisch" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Катализ" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="Kirgisisch" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Catalysis" title="Catalysis – Latein" lang="la" hreflang="la" data-title="Catalysis" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="Latein" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Kataliz%C4%97" title="Katalizė – Litauisch" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Katalizė" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="Litauisch" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Katal%C4%ABze" title="Katalīze – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Katalīze" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0" title="Катализа – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Катализа" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%89%E0%B5%BD%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B5%87%E0%B4%B0%E0%B4%95%E0%B4%82" title="ഉൽപ്രേരകം – Malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ഉൽപ്രേരകം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="Malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Катализ – Mongolisch" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Катализ" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="Mongolisch" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Pemangkinan" title="Pemangkinan – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Pemangkinan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Katalyse" title="Katalyse – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Katalyse" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Katalyse" title="Katalyse – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Katalyse" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nov mw-list-item"><a href="https://nov.wikipedia.org/wiki/Katalise" title="Katalise – Novial" lang="nov" hreflang="nov" data-title="Katalise" data-language-autonym="Novial" data-language-local-name="Novial" class="interlanguage-link-target">Novial</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Catalisi" title="Catalisi – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Catalisi" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%89%E0%A8%A4%E0%A8%AA%E0%A9%8D%E0%A8%B0%E0%A9%87%E0%A8%B0%E0%A8%95" title="ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ – Punjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="Punjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Kataliza" title="Kataliza – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Kataliza" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%85%D9%84_%D8%A7%D9%86%DA%AF%DB%8C%D8%B2" title="عمل انگیز – Westliches Panjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="عمل انگیز" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Westliches Panjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lise" title="Catálise – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Catálise" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Katalisachaq" title="Katalisachaq – Quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Katalisachaq" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="Quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Cataliz%C4%83" title="Cataliză – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Cataliză" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7" title="Катализ – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Катализ" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Kataliza" title="Kataliza – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Kataliza" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Catalysis" title="Catalysis – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Catalysis" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Katal%C3%BDza" title="Katalýza – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Katalýza" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kataliza" title="Kataliza – Slowenisch" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Kataliza" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="Slowenisch" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Mhesvi" title="Mhesvi – Shona" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Mhesvi" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="Shona" class="interlanguage-link-target">ChiShona</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0" title="Катализа – Serbisch" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Катализа" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="Serbisch" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Katalis" title="Katalis – Sundanesisch" lang="su" hreflang="su" data-title="Katalis" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="Sundanesisch" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Katalys" title="Katalys – Schwedisch" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Katalys" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="Schwedisch" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Kichochezi" title="Kichochezi – Suaheli" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Kichochezi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="Suaheli" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a 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class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/X%C3%BAc_t%C3%A1c" title="Xúc tác – Vietnamesisch" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Xúc tác" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="Vietnamesisch" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Katalisis" title="Katalisis – Waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Katalisis" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="Waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E5%82%AC%E5%8C%96" title="催化 – Wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="催化" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="Wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a 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