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L'antimoine est un membre du [[groupe du tableau périodique|groupe]] des [[pnictogène]]s. De propriétés intermédiaires entre celles des [[métal|métaux]] et des [[Non-métal|non-métaux]], l'antimoine est, avec l'[[arsenic]], un [[métalloïde]] du cinquième groupe principal du [[Tableau périodique des éléments|tableau périodique]]. Il s'agit d'un élément faiblement [[électropositif]]. L'[[électronégativité]] selon [[Linus Pauling|Pauling]] est de l'ordre de 1,9, alors que celle de l'arsenic avoisine 2. Le [[corps simple]] antimoine est un métalloïde [[Polymorphisme (chimie)|polymorphe]], [[Toxicité|toxique]] et [[Cancérogène|cancérigène]], tout comme l'arsenic<ref>{{en}} Gabriela Ungureanu, Sílvia Santos, Rui Boaventura et Cidália Botelho, « Arsenic and antimony in water and wastewater: Overview of removal techniques with special reference to latest advances in adsorption », ''Journal of Environmental Management'', {{vol.|151}}, 15 mars 2015, {{Pages|326–342}}</ref> (auquel il est souvent associé, par exemple dans les [[munition]]s à base de [[plomb]]). L'antimoine est aussi un [[Pollution routière|polluant routier]] et urbain [[nanoparticule|nanoparticulaire]]<ref>{{Article |prénom1=Silvia |nom1=Canepari |prénom2=Elisabetta |nom2=Marconi |prénom3=Maria Luisa |nom3=Astolfi |prénom4=Cinzia |nom4=Perrino |titre=Relevance of Sb(III), Sb(V), and Sb-containing nano-particles in urban atmospheric particulate matter |périodique=Analytical and Bioanalytical Chemistry |volume=397 |numéro=6 |date=2010-05-23 |issn=1618-2642 |issn2=1618-2650 |doi=10.1007/s00216-010-3818-1 |consulté le=2022-07-02 |pages=2533–2542}}.</ref> émergent, notamment comme contaminant de la fin de vie de produit en contenant<ref>{{Article |prénom1=David |nom1=Dupont |prénom2=Sander |nom2=Arnout |prénom3=Peter Tom |nom3=Jones |prénom4=Koen |nom4=Binnemans |titre=Antimony Recovery from End-of-Life Products and Industrial Process Residues: A Critical Review |périodique=Journal of Sustainable Metallurgy |volume=2 |numéro=1 |date=2016-02-08 |issn=2199-3823 |issn2=2199-3831 |doi=10.1007/s40831-016-0043-y |consulté le=2022-07-02 |pages=79–103}}.</ref>, du fait de son utilisation dans le monde entier pour remplacer l'[[amiante]] dans les patins de freins<ref>{{Article |prénom1=Sameer |nom1=Amereih |prénom2=Thomas |nom2=Meisel |prénom3=Robert |nom3=Scholger |prénom4=Wolfhard |nom4=Wegscheider |titre=Antimony speciation in soil samples along two Austrian motorways by HPLC-ID-ICP-MS |périodique=Journal of Environmental Monitoring |volume=7 |numéro=12 |date=2005 |issn=1464-0325 |issn2=1464-0333 |doi=10.1039/b510321e |consulté le=2022-07-02 |pages=1200}}.</ref>{{,}}<ref>M. Philippe, P. Le Pape, L. Bordier, G. Landrot, L. Delbes et S. Ayrault (2020) L'antimoine, un polluant émergent dans les sols et rivières urbaines : les bassins de rétention autoroutiers comme modèles de milieux récepteurs réactifs. ([https://www.piren-seine.fr/sites/default/files/piren_documents/rapports_dactivite_2020/a5b2_Ayrault-et-al_Antimoine_PIREN_2020_VF.pdf version PDF])</ref>{{,}}<ref>{{Ouvrage |langue=en |prénom1=Sophie |nom1=Ayrault |prénom2=Cindy Rianti |nom2=Priadi |prénom3=Pierre Le |nom3=Pape |prénom4=Philippe |nom4=Bonté |titre=Occurrence, Sources and Pathways of Antimony and Silver in an Urban Catchment |éditeur=Springer Netherlands |date=2013 |isbn=978-94-007-7755-2 |doi=10.1007/978-94-007-7756-9_37 |consulté le=2022-07-02 |pages=425–435}}.</ref>. La littérature mentionne des formes (bio)[[Méthyle|méthylées]] (à faibles concentrations), qui pourraient être plus bioassimilables<ref name=IRSNfiche/>. Sa [[Cinétique chimique|cinétique]] environnementale est mal connue, mais il semble peu mobile dans les sols, et assez peu [[Bioassimilation|bioassimilable]] pour les plantes. Il ne semble pas être [[Bioaccumulation|bioaccumulé]] ni faire l'objet de [[bioamplification]] dans les [[réseaux trophiques]]<ref name=IRSNfiche/>. Dans les organismes, sa [[toxicité]] semble liée à son affinité pour les groupements [[thiol]]s (liaison irréversible à des enzymes importants). Son éventuelle [[écotoxicité]] est mal connue. Selon l'[[Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire|IRSN]], {{Citation|les potentialités de transfert trophique n’ont jamais été étudiées}}<ref name=IRSNfiche/>. == Histoire et étymologie == Le symbole Sb, choisi pour l'élément par [[Jöns Jacob Berzelius|Berzélius]], fait référence au [[latin]] ''{{langue|lat|stibium}}'', issu du [[grec]] {{grec ancien|στίμμι|stímmi}}, désignant les corps minéraux antimoniés en général, et la [[Stibine (minéral)|stibine]] en particulier. Le nom « antimoine » serait une altération de l'[[arabe]] الإثمد ''al-ʾiṯmid''<ref>Dictionnaire étymologique des mots français venant de l'arabe, du turc et du persan, Georges A. Bertrand</ref>, un emprunt à l’[[Égyptien ancien|ancien égyptien]] ''stim'' ou ''smdt'' par l'intermédiaire du [[copte]] ou du grec {{grec ancien|στίμμι|stímmi}}<ref name=":1" />. La [[Stibine (minéral)|stibine]] est un [[trisulfure d'antimoine]] dont la poudre noire intense était connue dans l'Antiquité pour souligner le contour des yeux ou comme [[Khôl|fard à cils]]<ref>Jean-Pierre Tricot, [http://www.biusante.parisdescartes.fr/sfhm/hsm/HSMx1982x017xspec1/HSMx1982x017xspec1x0286.pdf CURRUS TRIOMPHAL!S ANTIMONII ou LE TRIOMPHE DE LA IATROGENESE].</ref>, ou encore comme médicament pour soigner/prévenir les infections oculaires, et le terme est resté pour cet usage, bien que la première description d'une préparation n'apparaisse que dans un manuscrit de [[1604]]. Le ''stibium'' qui peut déjà désigner le corps simple gris métallique et stable des chimistes, ou l'[[antimoine natif]] des minéralogistes, est sûrement connu depuis le {{-m|IV|e}}, notamment des [[Babylone|Babyloniens]]. Un vase [[Chaldée|chaldéen]] en antimoine pur datant d'environ [[-4000|quatre mille ans avant notre ère]] a été retrouvé. Les Égyptiens des [[Ve dynastie égyptienne|{{Ve}}]] et [[VIe dynastie égyptienne|{{VIe}} dynasties égyptiennes]] se servaient de récipients en [[cuivre]] recouverts d'antimoine pour le transport de l'eau<ref>[http://www.universalis.fr/encyclopedie/antimoine/ Antimoine] sur universalis.fr</ref>. Dans l'Antiquité, les [[Égypte antique|Égyptiens]] appelaient l'antimoine ''mśdmt''. Les [[Écriture hiéroglyphique égyptienne|hiéroglyphes]] ne permettent que de supposer les voyelles mais la tradition arabe laisse supposer que la prononciation est ''mesdemet''<ref>Cité par W. F. Albright, [http://links.jstor.org/sici?sici=1062-0516%28191807%2934%3A4%3C215%3ANOEEI%3E2.0.CO%3B2-J ''Notes on Egypto-Semitic Etymology. II''], ''The American Journal of Semitic Languages and Literatures'', {{vol.}}34, {{n°}}4, juillet 1918, {{p.|215–255}} ({{p.|230}}).</ref>{{référence insuffisante}}. Au {{sap-|I}}, [[Celse (médecin)|Celse]] et [[Pline l'Ancien]] utilisent le terme [[latin]] ''stibium'', signifiant dans la pratique « signe, marquage (par exemple du pourtour des yeux) », que le chercheur [[Jöns Jakob Berzelius]] a abrégé au {{s|XVIII}} en ''Sb'', devenu ainsi le [[symbole chimique]] de l'antimoine. Pline aurait baptisé ainsi son minerai mais avec une distinction entre formes mâle et femelle : le mâle désigne probablement la stibine (donc le sulfure d'antimoine), la femelle, décrite comme supérieure, plus lourde, plus brillante et moins friable, est probablement l'antimoine métallique trouvé à l'état naturel<ref>[[Pline l'Ancien]], ''L'Histoire Naturelle'', XXIII, 23.</ref>. Pline utilise également les mots ''stimi'', ''larbaris'', ''alabastre'', ainsi que ''platyophthalmos'' i.e. « grands yeux » en grec, d'après l'effet cosmétique du [[khôl]]. Bien plus tard, il était bien connu des alchimistes du Moyen Âge sous le nom ''antimonium''. Cette forme [[Latin médiéval|latine médiévale]], attestée vers 1050, a une origine incertaine : * selon l'[[étymologie populaire]], une légende<ref>Voir par exemple Diana Fernando, ''Alchemy : an illustrated A to Z (''1998)</ref> explique l'origine de ce nom par une succession de décès survenus au Moyen Âge parmi des [[moine]]s. Ils auraient effectué des travaux de recherche sur ce corps ou auraient été victimes de l'alchimiste [[Basile Valentin]], élève de [[Paracelse]]. Celui-ci avait l'habitude de jeter les résidus de ses expériences dans la mangeoire de ses cochons pour les engraisser. Ce faisant, il aurait administré de l'antimoine aux porcs qui seraient ainsi devenus toxiques ; * une autre étymologie pseudo-savante propose un terme grec hypothétique, ''antimonos'', du grec ''anti'', « à l'opposé de » et ''monos'', « seul », parce qu'on croyait que ce métal ne se présentait jamais seul<ref>{{ouvrage|auteur=Paul Depovere|titre=La classification périodique des éléments. La merveille fondamentale de l'Univers|passage=98|éditeur=[[De Boeck Supérieur]]|date=2002}}.</ref>. En effet, l'antimoine ne se trouve à l'état naturel que combiné à d'autres métaux comme le [[plomb]]<ref>{{de}} [[Edmund von Lippmann]] (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer, {{p.}}643-5</ref>. Cependant le préfixe grec ''anti-'', qui présente des valeurs diverses (« en face, en échange, à son tour, équivalant à, contre… »), n'a jamais celle d'une simple négation ; * Lippman<ref name=":0" /> a conjecturé un terme grec, ''anthemonion'' ([[mascara]], littéralement « fleurette ») et cite de nombreux termes apparentés en [[grec ancien]] décrivant des éléments chimiques ou biologiques ; * les utilisations précoces du terme ''antimonium'' remontent à 1050-1100, par [[Constantin l'Africain]] dans des traités de [[Médecine arabe au Moyen Âge|médecine arabe]]<ref name=":0">Lippmann, {{p.}}642</ref> et plusieurs spécialistes pensent qu'il s'agit d'une altération scripturale de l'arabe الإثمد ''al-ʾiṯmid'', un emprunt à l’ancien égyptien ''stim'' ou ''smdt'' par l'intermédiaire du copte ou du grec {{Grec ancien|στίμμι|stímmi}}<ref name=":1">{{Ouvrage|langue=de|prénom1=Karl|nom1=Lokotsch|titre=Etymologisches Wörterbuch der Europäischen (Germanischen, Romanischen und Slavischen) Wörter Orientalischen Ursprungs|éditeur=Carl Winter's Universitätsbuchhandlung C. F. Wintersche Buchdruckerei|date=1927|lire en ligne=http://archive.org/details/etymologische00lokoguat|consulté le=2021-04-24}}</ref>. L'élément antimoine (et non le [[cosmétique]], son [[sulfure]]) pouvait être nommé ''ithmid'', ''athmoud'', ''othmod'', ou ''uthmod'', ou encore ''athimar''. [[Dictionnaire de la langue française|Littré]] suggère que la première forme dérive de ''stimmida'', forme [[Accusatif|accusative]] de ''stimmi''<ref>''Greek-Englis Lexicon'' de Liddel-Scott-Jones : la déclinaison et la vocalisation varient ; Endlich, F.M. [http://links.jstor.org/sici?sici=0003-0147%28188801%2922%3A253%3C21%3AOSIDOM%3E2.0.CO%3B2-W ''On Some Interesting Derivations of Mineral Names''], ''The American Naturalist'', {{vol.}}22, {{n°}}253, janvier 1888, {{p.|21–32}} ({{p.|28}}) ; Celse, 6.6.6 ff ; Pline, ''L'Histoire Naturelle'' 33.33 ; Lewis and Short : Latin Dictionary.</ref>. [[George Sarton|Sarton]] le dérive lui aussi de ''ithmid''<ref>Sarton, George. (1935) [http://links.jstor.org/sici?sici=0021-1753%28193502%2922%3A2%3C539%3A%28FOLGD%3E2.0.CO%3B2-L ''Review''] of ''Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique'', traduit par Max Meyerhof. ''Isis'' (1935), 22(2):539-542</ref>. D'autres possibilités incluent un hypothétique *as-stimmi, dérivé du grec ancien<ref>Endlich, {{p.}}28, l'avantage de ''as-stimmi'' serait qu'il partage une syllabe entière avec ''antimonium''.</ref>. En effet le mot grec ''stimmi'', utilisé par les poètes tragiques dès le {{-s-|V}}, désignait dans l'Antiquité la [[Stibine (minéral)|stibine]]. Il existe dès l'Antiquité une petite [[métallurgie]] extractive de l'antimoine ; elle se poursuit à l'époque médiévale. Elle est mieux connue dès l'époque moderne. [[Fichier:Antimon Barren, Deutsches Museum.JPG|vignette|Face striée de lingot d'antimoine conservé au Musée allemand de Munich.]] Plus récemment, les chimistes du {{s|XVIII}} nommaient ''Mercure de vie'', ou ''Poudre d'Algaroth'', le « beurre d'antimoine précipité par l'eau »<ref>[http://portail.atilf.fr/cgi-bin/getobject_?a.74:320:5./var/artfla/encyclopedie/textdata/IMAGE/ Source] Encyclopédie ou dictionnaire raisonné des sciences, des arts et des métiers</ref>. De nos jours, il n'est plus utilisé en médecine que contre la [[leishmaniose]] ([[Leishmaniose viscérale|viscérale]] ou [[Leishmaniose cutanée|cutanées]])<ref>Mascherpa G. (1982), ''La querelle de l’antimoine et la victoire de la chimie. Parties I et II'', ''L’Act. Chim.'', avril et mai 1982, {{p.}}45.</ref>. Voir la querelle de l'antimoine dans : {{article détaillé|Pharmacognosie#Des plantes médicinales aux médicaments chimiques}} == Isotopes == {{Article détaillé|Isotopes de l'antimoine}} L'[[isotope]] [[antimoine 121]] représente 57 % de la masse estimée d'antimoine, il est le seul isotope stable avec l'{{lnobr|antimoine 123}}. Il existe une vingtaine d'[[isotopes radioactifs]], dont les [[Masse atomique|masses atomiques]] s'échelonnent de 113 à 134. Parmi ces isotopes assez mal connus, l'[[antimoine 125]], [[radionucléide]] artificiel employé comme indicateur radioactif, sporadiquement présent dans l’environnement, très peu étudié, hormis sur quelques [[Site industriel|sites industriels]] pollués<ref name=IRSNfiche>IRSN, [http://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/Documents/Antimoine_Sb125_v3.pdf ''Fiche radionucléide - Antimoine 125 et environnement''] {{pdf}}, 25{{nb p.}}</ref>. L'antimoine 124 est une source de [[rayons gamma]]. Associé au [[béryllium]], il a été utilisé pour faire diverger certains [[Réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]]<ref>[http://www.dissident-media.org/infonucleaire/pdf_nucleaire/fuite_grenoble.pdf Lire en ligne] {{pdf}}, ''[[Sciences et Avenir]]'', {{n°|360}}, février 1977.</ref>. == Corps simple == [[Fichier:Antimony-piece.jpg|vignette|Morceau d'antimoine ultra pur.|gauche]] Le [[rayon atomique]] de l'antimoine avoisine {{unité|1.41|Å}}, il est situé entre celui de l'arsenic {{unité|1.21|Å}} et celui du [[bismuth]] {{unité|1.62|Å}}. L'énergie d'ionisation est également respectivement intermédiaire, {{unité|199 kcal/mol}} entre {{unité|226 kcal/mol}} et {{unité|168 kcal/mol}}. Les principaux critères physico-chimiques, des ponts thermodynamiques à l'[[enthalpie]] de formation atomique, confirment l'évolution du [[métalloïde]] As vers le métal véritable au sens chimique que représente le bismuth. Toutefois, du fait sa [[polarisabilité]] médiocre, l'antimoine se rapproche souvent bien plus de l'arsenic. === Propriétés physiques === [[Fichier:Antimony pellets.jpg|vignette|Granules ou boulettes d'antimoine purifié.|213x213px]] En dehors de l'[[antimoine gris]] ou semi-métallique, assez analogue à l'arsenic gris, le corps simple antimoine existe sous trois formes solides, dont deux instables notamment à la chaleur (jaune {{fchim|Sb|4}} et noire) qui redonne la forme stable grise et une explosive. La condensation rapide des vapeurs d'antimoine donne une forme jaune non métallique de structure [[tétraédrique]], soit {{fchim|Sb|4}} D'aspect blanc argenté et cassant, le corps simple {{fchim|Sb|gris métal}} de densité 6,7 est un semi-métal brillant. Il ne ternit pas à l'air à température ambiante. Il [[conducteur (physique)|conduit]] très mal la chaleur et assez mal l'électricité. Sa [[conductivité électrique]] n'atteint que {{unité/2|4|%}} de celle du corps simple métal cuivre. Très cassant du fait de l'énergie de cohésion abaissée aux [[Joint de grains|joints de grain]], il peut être facilement réduit en poudres fines. [[Fichier:Antimony2.jpg|vignette|Gros morceaux d'antimoine, fragmenté en petits.]] Cette forme stable, constituée de [[Macromolécule|macromolécules]] dont les atomes sont agencés en un réseau cristallin trigonal, fond au-dessus de {{tmp|630|°C}} et bout vers {{tmp|1380|°C}}. Il se vaporise très lentement au rouge blanc. Sur la base de mesures faites en 1928, il est parfois annoncé que l'antimoine liquide diminue de volume en se solidifiant, ce qui a été contredit par la suite<ref>{{Article|langue=en|prénom1=A. F.|nom1=Crawley|prénom2=D. R.|nom2=Kiff|titre=The density and viscosity of liquid antimony|périodique=Metallurgical and Materials Transactions B|volume=3|numéro=1|date=1972-01-01|issn=1543-1916|doi=10.1007/BF02680594|consulté le=2021-12-13|pages=157–159}}.</ref>. === Propriétés chimiques === L'antimoine est soluble dans les acides [[Acide sulfurique|sulfurique]], [[Acide nitrique|nitrique]] et [[Acide phosphorique|phosphorique]] concentrés et à chaud. Il engendre alors lentement ce que l'on croyait de l'[[acide antimonique]], mais qui se trouve sous la forme d'ions [[antimoniate]]s Sb(OH){{ind|6}}{{exp|−}}. L'antimoine impur peut être purifié par fusion avec du [[Carbonate de sodium|carbonate de soude]] ou {{fchim|Na|2|CO|3}} (et éventuellement du [[charbon actif]]). La valence de l'antimoine dans ses composés peut être II, III, V et accessoirement −III. L'antimoine perd des [[électron]]s et forme des [[ion]]s Sb{{exp|3+}}, [[Hydrolyse|hydrolysé]] en SbO{{exp|+}} ou même [[précipité]] en Sb(O{H){{ind|2}}{{exp|+}} en milieu acide. L'antimoine Sb de valence V, ou Sb(V) se situe à un niveau d'énergie supérieur de {{unité|0.58|e.V}} à Sb(III). L'oxyde {{fchim|Sb|2|O|5}} est insoluble virtuellement en [[solution acide]]. Il s'agit d'un [[oxydant]] modérément fort. L'antimoine corps simple ou Sb{{exp|0}} (Sb au degré d'oxydation zéro ou élémentaire) n'est qu'à un niveau d'énergie inférieur de {{unité|0.21|e.V}} par rapport à Sb(III). Sb(-III) représenté par l'hydrogène antimonié {{fchim|SbH|3}} plonge à {{unité|-0.51|e.V}} par rapport à Sb{{exp|0}}. [[Fichier:Antimony trioxide.svg|vignette|Trioxyde d'antimoine en cristal cubique (sénarmontite).|gauche|100x100px]] L'antimoine corps simple réagit au rouge avec le gaz [[Dioxygène|oxygène]]. L'oxyde [[amphotère]] formé {{fchim|Sb|2|O|3}} est volatile. Il s'agit d'une poudre blanche et cristalline, insoluble dans l'eau. Chauffé, elle devient jaune, mais refroidie, redevient blanche. La sénarmontite [[Octaédrique|octédrique]], en réalité de maille cubique, se transforme en fleur d'antimoine, sous forme de [[Rhomboèdre|rhomboèdres]] (empilement de plans de symétrie C3) homologues de la [[valentinite]]. : {{fchim|Sb|2|O|3}} <sub>sénarmontite ou cristal de maille cubique</sub> → {{fchim|Sb|2|O|3}} <sub>fleur d'antimoine structure valentinite instable</sub> avec <math>\Delta H</math> = {{nb|-11,7 kJ/mol}} [[Fichier:Antimony trichloride.JPG|vignette|Trichlorure d'antimoine.]] [[Fichier:Antimony trifluoride.jpg|vignette|160x160px|Trifluorure d'antimoine.]] L'antimoine s'enflamme spontanément dans le gaz [[Dichlore|chlore]]. Le chlorure normalement formé est un [[Pentachlorure d'antimoine|pentachlorure]] {{fchim|SbCl|5}}, et il faut réchauffer ce corps lentement vers {{tmp|200|°C}} pour former le trichlorure {{fchim|SbCl|3}}. Néanmoins, le [[trichlorure d'antimoine]] peut être obtenu avec les corps simples si la température est maintenue à {{tmp|200|°C}}. Il est facilement obtenu par réaction de l'antimoine avec l'[[eau régale]], avec un excès d'[[acide chlorhydrique]]. Il s'agit d'une masse incolore, molle et [[hygroscopique]], appelée « beurre d'antimoine ». Au contact de l'eau, une [[réaction exothermique]] dangereuse se produit avec dégagement de [[chlorure d'hydrogène]] (HCl) gazeux<ref>[[Analyse, Recherche et Information sur les Accidents|ARIA]] (2005) [https://www.aria.developpement-durable.gouv.fr/accident/29974/ Fuite d’un catalyseur à base de trichlorure d’antimoine ]; N° 29974 - 07/06/2005 - France - 69 - Pierre-bénite</ref>. Le [[trifluorure d'antimoine]] peut être également facilement obtenu, ainsi que le [[pentafluorure d'antimoine]]. [[Fichier:SbH3 burning in oxygen.jpg|gauche|vignette|170x170px|L'antimonide brûle dans l'oxygène pur avec une flamme orange vif en dégageant de la chaleur. <small>(Remarque : {{fchim|SbH|3}} est produit à un rythme plus lent.)</small>]] L'antimoine réagit à chaud avec les autres corps simples halogènes [[Dibrome|brome]] et l'[[Diiode|iode]]. avec le [[fluor]], il donne un corps incolore et volatile, le trifluorure d'antimoine {{fchim|SbF|3}}. L'[[hydrure d'antimoine]] {{fchim|SbH|3}} est le « gaz d'hydrogène stibié » ou « hydrogène antimonié » des anciens, encore appelée [[Stibine (minéral)|stibine]] en [[chimie analytique]]. Ce gaz toxique, très instable, est un produit de réduction en [[milieu acide]], obtenu par exemple en versant de l'antimoine dans une solution d'acide où barbote des copeaux de [[zinc]], provoquant une ébullition d'hydrogène réactif. Il est comparativement obtenu en moindre quantité que l'[[arsine]], mais beaucoup plus que la [[bismuthine]] plus instable, si l'opération concerne respectivement les corps simples arsenic et bismuth. Ce gaz n'existe pas en solution alcaline, il se décompose en Sb et en hydrogène. Mais sa décomposition exothermique peut survenir à la moindre excitation à l'état gazeux : : 2 SbH{{ind|3}} <sub>gaz instable</sub> → 2 Sb <sub>poudre cristal</sub> + 3 H{{ind|2}} <sub>gaz</sub> avec <math>\Delta H</math> = {{nb|-290,6 kJ/mol}}. == Alliages et composés chimiques == === Alliages === L'antimoine forme facilement des [[Alliage|alliages]] avec les principaux métaux usuels, dont le [[plomb]], le [[cuivre]] ou les [[Métal précieux|métaux précieux]]. Il est souvent considéré comme un élément durcissant dans les alliages, comme ceux à base de plomb (Pb) et d'[[étain]] (Sn). Avec le [[bismuth]], il forme des alliages dits [[antimoniure de bismuth]] de proportions variées qui présentent de multiples propriétés électriques. Il forme aussi des associations avec l'[[arsenic]]. === Corps composés antimoniés === [[Fichier:Stibnite (Iyo Province, Shikoku Island, Japan) 2 (18739923680).jpg|vignette|[[Stibine (minéral)|Stibine]], échantillon japonais en longues aiguilles gris-noires.|300x300px]] L'antimoine est présent dans de nombreux composés minéraux, souvent associé avec le [[plomb]], sous forme d'[[oxyde]]s, de [[sulfure]]s, de sulfoxydes, d'oxychlorures{{etc.}} L'acide antimonique HSb(OH){{ind|6}} est inconnu en pratique : il n'existe que l'ion [[antimoniate]], par exemple dans le pyroantimoniate de sodium NaSb(OH){{ind|6}}, encore écrit par convention {{fchim|Na|2|Sb|2|O|5|(OH)|2|. 5 H|2|O}}, le pyroantimoniate de potassium.[[Fichier:Sulfid antimonitý.JPG|vignette|Sulfure d'antimoine dans une coupelle de verre.|gauche|160x160px]] Le [[trisulfure d'antimoine]] {{fchim|Sb|2|S|3}} apparaît communément sous la forme de cristaux allongés, gris noir, à éclat métallique net. Il s'agit de la stibine de maille orthorhombique des minéralogistes. Mentionnons la forme [[Allotropie|allotropique]] amorphe rouge (rouge orangée) du [[trisulfure d'antimoine]] {{fchim|Sb|2|S|3}}, celle-ci est relativement instable et un faible apport d'énergie, pas seulement thermique, la retransforme en la première forme cristalline gris noir. Ainsi : {{fchim|Sb|2|S|3}} <sub>rouge orangé, amorphe, chauffé et secoué</sub> → {{fchim|Sb|2|S|3}} <sub>cristaux allongés gris-noir type stibine</sub> avec <math>\Delta H</math> = {{nb|27,7 kJ/mol}}. [[Fichier:SodiumStibogluconate.png|vignette|Représentation spatiale codée du « stibogluconate de sodium ».]] L'antimoine est présent dans de nombreux [[Composé organométallique|composés organométalliques]]. Ainsi, il existe des [[acétate]]s, des [[tartrate]]s, des [[gluconate]]s{{etc.}} === Analyse qualitative et dosage quantitatif === Lors du [[test de Marsh]], le miroir d'antimoine obtenu par décomposition de l'hydrogène stibié ([[Stibine (minéral)|stibine]]) ou [[hydrure d'antimoine]] sur la surface du verre, n'est pas dissous par la solution d'[[hypochlorite]], contrairement au miroir d'arsenic. L'antimoine en milieu acide réagit avec un [[hydrogénosulfure]] ou avec l'ion hydrogénosulfure pour former un sulfure orangé insoluble. C'est ce précipité coloré qui permettait autrefois d'attester la présence d'antimoine. [[Fichier:Antimoon kwalitatieve analyse.png|gauche|vignette|182x182px|Précipité caractéristique de sulfure coloré.]] Il est possible de séparer As et Sb à l'état de sulfures en dissolvant sélectivement {{fchim|Sb|2|S|3}} plus basique dans l'[[acide chlorhydrique]] et {{fchim|As|2|S|3}} plus acide dans le [[carbonate d'ammonium]]. La quantité d’antimoine dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques. Pour dissocier l’antimoine de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer une digestion à l’aide d’un acide. Vu la grande toxicité de l’antimoine, l’INRS offre deux services de détection pour les composés d’antimoine dans le sang et l’urine, soit l’[[Spectrométrie par torche à plasma|ICP-MS]] ou la SAA-four de graphite<ref>[http://www.inrs.fr/htm/antimoine_sanguin.html Dosage de l'antimoine sanguin - Biotox - INRS (Institut national de recherche et de sécurité)]</ref>. Les [[Raie d'absorption|raies d'absorption]] sont intenses dans l'[[ultraviolet]] proche. == Occurrence dans les milieux naturels, minéralogie et géologie == Le [[Clarke (unité)|clarke]] s'élève entre 0,7 et 0,2 ppm ou en moyenne 0,5 g par tonne<ref>Alain Foucault, opus cité.</ref>. L'antimoine est un élément rare, dix fois moins fréquent que l'arsenic. Il est toutefois présent dans plus de cent minéraux. L'antimoine se trouve encore plus rarement dans la nature sous forme d'un [[élément natif]], le Sb métallique dénommé [[antimoine natif]] souvent avec des traces d'[[arsenic]], de [[fer]] et d'[[argent]]. Ce minéral est parfois en alliage avec l'[[arsenic natif]], ainsi le [[stibarsen]] ou l'[[arite]]. La [[breithauptite]] est un antimoniure de nickel naturel. Pour les analyses de cycle de vie et l'appréhension de l'épuisement des ressources dites abiotiques, l'antimoine est l'unité utilisée depuis 2004 pour quantifier une consommation de matière première<ref>Référence manquante</ref>. La conversion des quantités brutes vers leur équivalent antimoine ou kg d'antimoine fait intervenir la quantité totale de matière première disponible sur terre. Ainsi il existe des estimations en milligrammes d'antimoine par kilogramme, en milligrammes d'antimoine par litre…, pour estimer la rareté d'une entité décrite. === Formes, spéciation, minéraux les plus communs === L’antimoine se trouve le plus facilement sous forme de sulfures, combiné, associé ou non avec d’autres métaux ([[plomb]], [[cuivre]], [[argent]]) sa spéciation influe grandement sur sa toxicité<ref>Picot A. et Proust N., ''Toxicochimie des produits minéraux : importance de la spéciation'', ''Encyclopédie Médico-Chirurgicale'' (EMC), Toxicologie Pathologie professionnelle, Elsevier, {{quand|à paraître}}.</ref>. [[Fichier:Stibine_x240.jpg|vignette|Stibine vue au microscope x240.]] ==== Sulfures ==== * La [[stibine (minéral)|stibine]] ou antimonite (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) est la forme la plus fréquente, largement majoritaire. Son nom provient du grec ''stibi'' qui signifie noir d’antimoine. Elle est de couleur gris acier, d’une densité de 4,6. * La [[berthiérite]] (FeSb<sub>2</sub>S<sub>4</sub>). Son nom lui a été donné en hommage à [[Pierre Berthier]] qui en fut le découvreur en 1827 à Chazelles dans le [[Puy-de-Dôme]] en France. Sa densité est également de 4,6. [[Fichier:Berthierite-cu10d.jpg|vignette|Berthiérite de la mine Herja près de Kisbánya, Baia Mare, Maramures, Roumanie. Belle pièce à groupement de lamelles ou lames parfois de plus de {{nb|10 cm}}. Taille globale {{tunité|16.7|10.0|8.5|cm}}.]] La [[berthiérite]] se confond assez facilement avec la stibine. Pour les distinguer, il faut faire une attaque à l'[[hydroxyde de potassium]] (KOH). La stibine réagit plus facilement que la berthiérite en produisant un enduit jaune. La [[gudmundite]] est un sulfure de fer et d'antimoine FeSbS du groupe des arsénopyrites. La [[wakabayashilite]] [(As,Sb)<sub>6</sub>S<sub>9</sub>][As<sub>4</sub>S<sub>5</sub>] est un sulfure complexe d'As et Sb. Il existe une nombreuse famille de [[sulfosel]]s d’antimoine contenant divers éléments métalliques comme le [[plomb]], l’[[argent]], le [[zinc]], le [[cuivre]]. C’est le plomb qui est le plus fréquemment représenté. On peut citer par exemple : * avec des cations plomb : ** [[ardaïte]] Pb<sub>19</sub>Sb<sub>13</sub>S<sub>35</sub>Cl<sub>7</sub> ** [[bénavidésite]] Pb<sub>4</sub>(Mn,Fe)Sb<sub>6</sub>S<sub>14</sub> ** [[franckéite]] {{formule chimique|(Pb,Sn)|6|Fe{{exp|2+}}Sn|2|Sb|2|S|14}} ** [[jamesonite]] Pb<sub>4</sub>FeSb<sub>6</sub>S<sub>14</sub> ** [[semseyite]] Pb<sub>9</sub>Sb<sub>8</sub>S<sub>14</sub> ** [[boulangérite]] Pb<sub>5</sub>Sb<sub>4</sub>S<sub>11</sub> ** [[plagionite]] Pb<sub>5</sub>Sb<sub>8</sub>S<sub>11</sub> ** [[madocite]] Pb<sub>17</sub>Sb<sub>16</sub>S<sub>41</sub> ** [[ménéghinite]] Pb<sub>13</sub>CuSb<sub>7</sub>S<sub>24</sub> ** [[guettardite]] Pb(Sb,As)<sub>2</sub>S<sub>4</sub> ** [[twinnite]] Pb(Sb,As)<sub>2</sub>S<sub>4</sub> ** [[zinkénite]] {{fchim|Pb|6|Sb|14|S|27}} * avec des cations cuivre : ** [[bournonite]] CuPbSbS<sub>3</sub> ** [[tétraédrite]] (Cu, Fe, Ag, Zn)<sub>12</sub>Sb<sub>4</sub>S<sub>13</sub> ** [[chalcostibite]] CuSbS<sub>2</sub> ** [[freibergite]] (Ag,Cu,Fe)<sub>12</sub>(Sb,As)<sub>4</sub>S<sub>13</sub> ** [[galkhaïte]] (Cs, Ti)(Hg, Cu, Zn)<sub>6</sub>(As, Sb)<sub>4</sub>S<sub>12</sub> * autres cations : * [[ullmannite]] NiSbS * [[allemontite]] ou stibarsen AsSb * [[dyscrasite]] Ag<sub>3</sub>Sb * [[pyrargyrite]] Ag<sub>3</sub>SbS<sub>3</sub> * [[stéphanite (minéral)|stéphanite]] Ag<sub>5</sub>SbS<sub>4</sub> * [[miargyrite]] AgSbS{{ind|2}} * [[nagyagite]] AuPb(Sb,Bi)Te<sub>2</sub>-3S<sub>6</sub> * [[routhiérite]] Tl(Cu,Ag)(Hg,Zn)<sub>2</sub>(As,Sb)<sub>2</sub>S<sub>6</sub> * [[vrbaïte]] Tl<sub>4</sub>Hg<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>As<sub>8</sub>S<sub>20</sub> [[Fichier:Senarmontite-60834.jpg|vignette|Octaèdre gris-blanchâtre, cristal automorphe centimétrique de sénarmontite de la mine du Djebel Haminate, Ain Beida, Ancien [[Constantinois]], Algérie.]] ==== Oxydes ==== {{Article connexe|Trioxyde d'antimoine}} Les {{page h'|Oxyde d'antimoine|oxydes}} sont généralement colorés : * de couleur blanche ou grise : ** la [[sénarmontite]] (Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[Structure cristalline|cubique]]), ** la [[valentinite]] (Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[Structure cristalline|orthorhombique]]) ; * de couleur jaune : ** la {{lien|stibiconite}} (Sb<sub>3</sub>O<sub>6</sub>(OH)) ; * de couleur rouge : ** la [[kermésite]] (Sb<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O) ou antimoine rouge. Ce nom minéral provient du persan « qurmizq » qui signifie rouge foncé, ** la {{lien|livingstonite}} HgSb<sub>4</sub>O<sub>8</sub>. On connaît aussi des minéraux dont la composition est celle d'un oxyde mixte d'antimoine et d'un autre [[élément chimique|élément]], notamment le [[fer]] : * la [[schafarzikite]] ({{fchim|FeSb|2|O|4}}) ; * la [[tripuhyite]] ({{fchim|FeSbO|4}}). Ces deux minéraux ont aussi pu être synthétisés<ref>{{Article| langue=en| titre=Thermodynamics of schafarzikite ({{fchim|FeSb|2|O|4}}) and tripuhyite ({{fchim|FeSbO|4}})| auteur1=Juraj Majzlan| auteur2=Marek Tuhý| auteur3=Edgar Dachs| auteur4=Artur Benisek| périodique=[[Physics and Chemistry of Minerals]]| volume=50| numéro article=24| date=5 août 2023| doi=10.1007/s00269-023-01249-2| accès doi=libre| consulté le=4 septembre 2023}}.</ref>. ==== Hydroxydes et oxohydroxydes ==== * [[shakhovite]] Hg{{ind|4}}SbO{{ind|3}}(OH){{ind|3}} == Toxicité et environnement == === Toxicologie === L'antimoine et la plupart de ses composés sont très [[Toxicité|toxiques]] ou toxiques, et souvent vomitifs et/ou irritants pour les muqueuses et la peau, voire l'estomac et l'intestin (après ingestion). Le gaz antimoniure d'hydrogène ou [[hydrure d'antimoine]] présente une toxicité comparable à l'[[arsine]]. La limite de tolérance dans l'atmosphère de travail est {{unité|0.5 mg/m3}} d'air. Il est parfois retrouvé dans l'[[eau en bouteille]] (à partir du [[Polytéréphtalate d'éthylène|PET]] qui en relargue)<ref>Shotyk W, Krachler M, Chen B. ''Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers''. J Environ Monit. 2006;8(2):288- 92</ref> et dans l'[[eau potable]]<ref>OMS/WHO (2003) ''Antimony in Drinking-water ;''14</ref>, à des concentrations {{Citation|généralement inférieures aux valeurs réglementées}}<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Montserrat |nom1=Filella |titre=Antimony and PET bottles: Checking facts |périodique=Chemosphere |volume=261 |date=2020-12-01 |issn=0045-6535 |doi=10.1016/j.chemosphere.2020.127732 |lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0045653520319275 |consulté le=2022-07-03 |pages=127732}}.</ref> ; vu sa toxicité, [[Santé Canada]] a émis une norme provisoire de concentration maximale acceptable pour l’eau potable qui est de {{nb|6 µg/L}}<ref>[http://www.hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/water-eau/antimony-antimoine/guideline-recommandations_f.html Page 2 - Recommandations pour la qualité de l'eau potable au Canada : documentation à l'appui : Antimoine].</ref>. En France, il existe deux fiches toxicologiques sur le site de l'[[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]]<ref>[http://www.inrs.fr Sécurité et santé au travail : INRS]</ref>: * sur le [[trioxyde d'antimoine]]<ref>[http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%20198 Trioxyde de diantimoine, FT 198]</ref> (synonymes : anhydride antimonieux, antimoine trioxyde, diantimoine trioxyde, oxyde antimonieux, oxyde d’antimoine(III), sesquioxyde d’antimoine ; numéro CAS : 1309-64-4) ; * sur l’[[hydrure d'antimoine]]<ref>[http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%20202 Trihydrure d'antimoine, FT 202]</ref> (synonymes : antimoine trihydrure, hydrogène antimonié, hydrure d’antimoine, stibine ; numéro CAS : 7803-52-3). L'antimoine semble être sous certaines formes toxique pour le [[spermatozoïde]], [[génotoxique]] ([[clastogène]]<ref>Gurnani, N., Sharma, A. et Talukder, G. (1992). Comparison of the clastogenic effects of antimony trioxide on micein vivo following acute and chronic exposure. Biometals, 5(1), 47-50|[http://www.springerlink.com/index/m72t2244p4v57507.pdf résumé].</ref>{{,}}<ref>Gurnani, N., Sharma, A. et Talukder, G. (1993), ''Comparison of clastogenic effects of antimony and bismuth as trioxides on mice in vivo.'' Biological trace element research, 37(2-3), 281-292|[https://link.springer.com/article/10.1007/BF02783802 résumé]</ref>) et [[reprotoxique]]<ref>Elliott, B. M., Mackay, J. M., Clay, P. et Ashby, J. (1998), ''An assessment of the genetic toxicology of antimony trioxide''. Mutation Research/Genetic Toxicology and Environmental Mutagenesis, 415(1), 109-117|[http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1383571898000655 résumé].</ref>{{,}}<ref>Beliaeva AP. The effect of antimony on the generative function.(0016 -9919</ref>{{,}}<ref>Jelnes J.E. (1988), ''Semen quality in workers producing reinforced plastic'' | Reproductive Toxicology, 2(3-4), 209-212.|[http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/089062388890024X résumé]</ref>. Puis l'[[embryon]], le [[fœtus]] et la [[femme enceinte]] et l'enfant y sont ''a priori'' beaucoup plus vulnérables que l'adulte en termes de risques. Aussi le « ''Volet [[périnatal]]'' » du ''programme national de [[biosurveillance]]'' a-t-il notamment porté sur l’imprégnation des [[femme enceinte|femmes enceintes]] par l’antimoine. À l'occasion du suivi d'une cohorte de {{nb|4145 femmes}} enceintes de la « ''[[cohorte épidémiologique|Cohorte]] Elfe'' » ; femmes ayant accouché en France en [[2011]], hors [[Corse]] et [[Territoire d'outre-mer (France)|TOM]])<ref name=EtudeF2011>[https://www.actu-environnement.com/media/pdf/news-30352-rapport-polluants-femme-enceinte-2.pdf : métaux et métalloïde] des recherches de la cohorte Elfe ; Décembre 2016 ; SANTÉ PUBLIQUE France / Imprégnation des femmes enceintes par les polluants de l’environnement en France en 2011. Volet périnatal du programme national de biosurveillance|PDF, 224p|Aussi disponible à partir de l’URL : www.santepubliquefrance.fr</ref>, le dosage urinaire de 990 femmes enceintes a révélé la présence d'antimoine au-delà des seuils de détection dans 70 % des échantillons d’[[Analyse d'urine|urine analysées]] ([[moyenne géométrique]] : {{nb|0,04 μg/L}} ; avec {{nb|0,06 μg/g}} de [[créatinine]], soit un niveau proche des moyennes trouvées chez la femme (enceinte ou non, en France et à l’étranger) lors d'études précédentes<ref name=EtudeF2011/>. Ce travail a montré que l'imprégnation des femmes enceintes par ce métalloïde croît avec la consommation de tabac et avec la consommation d’eau embouteillée)<ref name=EtudeF2011/>. En zone industrielle et urbaine, l'air devient aussi une nouvelle source de contamination environnementale<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Sophie |nom1=Ayrault |prénom2=Abderrahmane |nom2=Senhou |prénom3=Mélanie |nom3=Moskura |prénom4=André |nom4=Gaudry |titre=Atmospheric trace element concentrations in total suspended particles near Paris, France |périodique=Atmospheric Environment |volume=44 |numéro=30 |date=2010-09 |doi=10.1016/j.atmosenv.2010.06.035 |lire en ligne=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1352231010005054 |consulté le=2022-07-02 |pages=3700–3707}}.</ref>, à des doses éventuellement problématique pour l'[[embryon]] ou la femme enceinte<ref>Fort M, Grimalt JO, Querol X, Casas M, Sunyer J. ''Evaluation of atmospheric inputs as possible sources of antimony in pregnant women from urban areas'', ''Science of The Total Environment'', 2016, 544:391-9.</ref>. Les seuils toxicologiques ont été choisis de manière à ne pas gêner l'industrie (ne pas empêcher la commercialisation des bouteilles PET en particulier), mais devraient selon les toxicologues [[André Picot]] et Jean-François Narbonne (2011) être revue à la baisse en Europe : {{Citation|La VTR doit être mieux précisée, certaines valeurs limites comme celle retenue pour l’eau devraient être ramenées de {{nb|5 à 2 μg/L}}. Par ailleurs, la valeur limite de l’antimoine dans l’eau de consommation devrait être revue à la baisse au niveau européen, comme l’a déjà fait le Japon. De même en ce qui concerne le risque lié à l’exposition à l’antimoine et à ses composés en milieu de travail, une réévaluation de la norme, qui est actuellement de {{nb|0,5 mg/m3}}, devrait certainement aller vers son abaissement}}<ref name=toxiqueMythique2011/>. La littérature scientifique suggère {{Citation|que, bien que des concentrations de Sb allant jusqu'à {{nb|30 μg/g}} soient bioaccessibles dans les peintures extérieures et que des concentrations allant jusqu'à {{nb|20 mg/L}} soient migrantes dans certains articles en céramique, aucune réglementation pertinente n'est actuellement en place. Étant donné notre manque de compréhension des effets du Sb sur la santé, davantage d'études sur sa toxicité et sa mobilité à partir de produits couramment rencontrés sont nécessaires}}<ref name=bPeinture2020/>. === Polluant émergent === L'antimoine, rare dans la [[croûte terrestre]] était naturellement très peu présent dans l'eau et encore moins dans l'air (Reimann {{et al.}} 2010)<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Clemens |nom1=Reimann |prénom2=Jörg |nom2=Matschullat |prénom3=Manfred |nom3=Birke |prénom4=Reijo |nom4=Salminen |titre=Antimony in the environment: Lessons from geochemical mapping |périodique=Applied Geochemistry |volume=25 |numéro=2 |date=2010-02 |issn=0883-2927 |doi=10.1016/j.apgeochem.2009.11.011 |consulté le=2022-07-01 |pages=175–198}}.</ref>. Ayrault {{et al.}} (2010) notent qu'il a soudainement fortement augmenté (depuis le début des années 2000) dans l’air<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Sophie |nom1=Ayrault |prénom2=Abderrahmane |nom2=Senhou |prénom3=Mélanie |nom3=Moskura |prénom4=André |nom4=Gaudry |titre=Atmospheric trace element concentrations in total suspended particles near Paris, France |périodique=Atmospheric Environment |volume=44 |numéro=30 |date=2010-09 |doi=10.1016/j.atmosenv.2010.06.035 |lire en ligne=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1352231010005054 |consulté le=2022-07-01 |pages=3700–3707}}.</ref>, ainsi que dans l’eau<ref>{{en}} L. Tessier et P. Bonté, « Suspended sediment transfer in Seine river watershed, France: a strategy using fingerprinting from trace elements », ''Science for Water Policy'', {{p.|79-99}}, 2002.</ref> au point d'être devenu l’un des éléments métalliques en traces (ETM) les plus enrichis dans les environnements urbains par rapport au [[fond géochimique]]<ref>{{Chapitre |langue=en |prénom1=Sophie |nom1=Ayrault |prénom2=Cindy Rianti |nom2=Priadi |prénom3=Pierre Le |nom3=Pape |prénom4=Philippe |nom4=Bonté |titre chapitre=Occurrence, Sources and Pathways of Antimony and Silver in an Urban Catchment |titre ouvrage=Urban Environment|éditeur=Springer Netherlands |date=2013 |isbn=978-94-007-7755-2 |doi=10.1007/978-94-007-7756-9_37 |consulté le=2022-07-01 |pages=425–435}}.</ref>. Face à l'accroissement rapide de ce polluant dans l'environnement, des chercheurs tentent de trouver des techniques de [[dépollution]] efficace pour ce polluant retrouvé dans l'eau, l'air et les sols et sédiments. Une piste récente (publication 2021) est celle d'un [[adsorbant]] à base d'[[oxyde de graphène]] et d'[[alginate de sodium]] (GAD) doté d'une bonne capacité à [[Adsorption|adsorber]] l'antimoine présent dans l'eau (capacité d'adsorption de [[Irving Langmuir|Langmuir]] est de {{nb|7,67 mg/g}}, mais en sachant que son efficacité diminue avec la température<ref name=depollutionEau2021>{{Article |langue=en |prénom1=Xiuzhen |nom1=Yang |prénom2=Tengzhi |nom2=Zhou |prénom3=Renjian |nom3=Deng |prénom4=Zhenya |nom4=Zhu |titre=Removal of Sb(III) by 3D-reduced graphene oxide/sodium alginate double-network composites from an aqueous batch and fixed-bed system |périodique=Scientific Reports |volume=11 |numéro=1 |date=2021-12 |issn=2045-2322 |pmid=34789761 |pmcid=PMC8599853 |doi=10.1038/s41598-021-01788-0 |lire en ligne=https://www.nature.com/articles/s41598-021-01788-0 |consulté le=2022-07-03 |pages=22374}}.</ref>. === Cinétique environnementale et écotoxicologie === L'antimoine est un [[métalloïde]] toxique, puissant vomitif, et a priori écologiquement non-essentiel et non-bénéfique<ref name=Biogeochemistry2019/>. Il est donc considéré comme indésirable dans les sols cultivés, les eaux de boisson et dans la [[chaine alimentaire]]. Son comportement [[Biogéochimie|biogéochimique]] dans le système Sol-[[Rhizosphère]]-plante est longtemps resté méconnu ; comme pour de nombreux métaux, il est modulé par la nature du sol et le degré d'acidité de l'eau du sol, notamment ; il peut être bioaccumulé dans les parties comestibles de nombreuses plantes ([[céréale]]s, [[légume]]s, [[légumineuse]]s, notamment)<ref name=Biogeochemistry2019/>. Des études récentes ont porté sur la spéciation solide de l'antimoine dans les échantillons des bassins routiers et de bord de route ; elles ont montré que différentes formes chimiques de ce métalloïde existent dans son [[cycle biogéochimique]], et lors de son parcours depuis la chaussée routière jusqu'aux bassins récepteurs, très influencées par les conditions [[rédox]] du milieu<ref>{{Article |prénom1=Maja |nom1=Arsic |prénom2=Peter R. |nom2=Teasdale |prénom3=David T. |nom3=Welsh |prénom4=Scott G. |nom4=Johnston |titre=Diffusive Gradients in Thin Films Reveals Differences in Antimony and Arsenic Mobility in a Contaminated Wetland Sediment during an Oxic-Anoxic Transition |périodique=Environmental Science &amp; Technology |volume=52 |numéro=3 |date=2018-01-26 |issn=0013-936X |issn2=1520-5851 |doi=10.1021/acs.est.7b03882 |consulté le=2022-07-02 |pages=1118–1127}}.</ref>, et donc par les conditions microbiologiques du milieu ; en particulier, comme pour l'arsenic ou le mercure, certains [[Micro-organisme|micro-organismes]] du sol (champignons et bactéries) peuvent [[méthylation|biométhyler]] les composés trivalents de l'antimoine et former des composés encore plus toxiques et bioassimilables<ref name=toxiqueMythique2011>A. Picot et J.F. Narbonne (2011), [https://new.societechimiquedefrance.fr/wp-content/uploads/2019/12/2011-351-avril-p.53-Picot-HD.pdf ''L'antimoine, un toxique mythique toujours méconnu''], ''L'actualité chimique'', (351), 53.</ref>. Comme pour d'autres métaux et [[Métalloïde|métalloïdes]], les [[champignon]]s semblent pouvoir être utilisés pour un [[biomonitoring]] de l'environnement<ref>{{Article |langue=en |prénom1=G. |nom1=Ingrao |prénom2=P. |nom2=Belloni |prénom3=G. P. |nom3=Santaroni |titre=Mushrooms as biological monitors of trace elements in the environment |périodique=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry |volume=161 |numéro=1 |date=1992-08-01 |issn=1588-2780 |doi=10.1007/BF02034885 |consulté le=2022-07-01 |pages=113–120}}.</ref> ; dans le cas d'une analyse des métaux et métalloïdes de neuf espèces de champignons comestibles venant de cinq régions de la Chine, les taux de Sb étaient compris entre une valeur indétectable par la méthode (ICP-MS) utilisée et {{nb|0,11 µg/g}} de champignon sec. De manière générale, l'antimoine se montre toxique pour de nombreux animaux (produit notamment [[génotoxique]] et [[cancérogène]], interagissant avec divers [[antioxydant]]s [[enzymatiques]] ([[peroxydase]], [[catalase]], [[ascorbate peroxydase]], [[superoxyde dismutase]], [[glutathion peroxydase]]) et non enzymatiques ([[glutathion]], [[phytochélatine]]s, [[proline]] et [[acide ascorbique]]) en produisant des [[Radicelle|radicelles]] réactifs et en induisant un [[stress oxydatif]]). Certains de ses composés sont en outre de puissants [[perturbateurs endocriniens]]<ref name=toxiqueMythique2011/>. Les plantes ont développé une tolérance à l'antimoine, qui leur fait jouer un rôle important dans les phénomènes de [[bioaccumulation]], d'[[écotoxicité]] et de contamination du [[réseau trophique]] et de la [[chaîne alimentaire]] par le Sb<ref name=Biogeochemistry2019>{{Lien web |langue=en |nom=Natasha |prénom2=Muhammad |nom2=Shahid |titre=Biogeochemistry of antimony in soil-plant system: Ecotoxicology and human health |url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0883292719300939 |site=Applied Geochemistry |date=2019-07 |doi=10.1016/j.apgeochem.2019.04.006 |consulté le=2022-06-29 |page=45–59}}.</ref>. {{...}} == Usages == [[Fichier:Antimoine.JPG|vignette|Un échantillon d’antimoine.]] [[Fichier:LeadPlombs contenu 1 cartouche.jpg|vignette|[[Grenaille de plomb]] de chasse (durcie par de l'arsenic et de l'antimoine sans lesquels le plomb serait trop mou).]] === Corps simple et alliages === L'antimoine en tant que [[corps simple]] est cassant ou à propriétés mécaniques fragiles. Il est presque toujours employé comme [[additif]] ou [[Catalyse|catalyseur]] pour divers emplois industriels et médicaux<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=L'antimoine, ce catalyseur oublié |url=https://www.rts.ch/audio-podcast/2021/audio/l-antimoine-ce-catalyseur-oublie-25524930.html |site=rts.ch |date=2018-03-22 |consulté le=2022-07-03}}</ref>. Il était présent dans le « métal d'Alger », le « métal de la Reine ». L'antimoine est présent dans certains [[pigment]]s ; il ne semble pas utilisé pour les peintures artistiques, mais les anciennes peintures contenaient très fréquemment du Sb comme agent anti-farinage, et les peintures plus récentes aux couleurs vives peuvent encore contenir du Sb comme fixateur de couleur, y compris sur du mobilier urbain et les équipements de jeux pour enfants, à des concentrations parfois très élevées (jusqu'à plusieurs centaines à environ {{nb|25000 μg/g}}) selon Turner et Filella (2020)<ref name=bPeinture2020>{{Article |langue=en |prénom1=Andrew |nom1=Turner |prénom2=Montserrat |nom2=Filella |titre=Antimony in paints and enamels of everyday items |périodique=Science of The Total Environment |volume=713 |date=2020-04 |doi=10.1016/j.scitotenv.2020.136588 |lire en ligne=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S004896972030098X |consulté le=2022-07-03 |pages=136588}}</ref>. Dans le verre et la céramique, Sb est présent sous forme de pigment, d'agent de collage, d'opacifiant ou de fixation ; il est largement présent dans les peintures-émaux jusqu'à des concentrations de 6 % ; jusqu'à plusieurs milliers de μg/g selon Turner et Filella (2020). C'est ainsi un composant fréquent d'[[alliage]]s notamment de métaux comme le plomb (dont il augmente la dureté) servant à la fabrication : * des [[Batterie au plomb|batteries]] au [[plomb]]<ref>BRGM (2012), ''Panorama 2011 du marché de l'antimoine'' – Rapport public. Orléans, BRGM, Contract No.: RP -61342- FR.</ref> (qu'il durcit) ; * de plaques d'[[batterie au plomb|accumulateurs plomb-acide]] (5 %) ; * des alliages complexes pour caractères ou poinçons d'[[imprimerie]] ;[[Fichier:Fuhonsen Asukaike end of 7th century copper and antimony.jpg|vignette|190x190px|Pièce monétaire en alliage CuSb ''Tomimotosen Tobishimaike'' fin du {{s-|VII}}, Musée des monnaies et devises de Tokyo.]] * des alliages pour [[Brasage|brasure]] plomb-antimoine-étain (environ 80 %, 15 % et 5 %) ; * des « plombs » des [[balle (projectile)|balles]] et [[Grenaille de plomb|grenailles]] de [[Cartouche (arme)|cartouches]] de guerre et de chasse ou de tir sportif, ce qui explique que des quantités significatives d'arsenic et d'antimoine (en plus du plomb) puissent être retrouvées comme [[Sol pollué|polluant du sol]] d'anciens [[Stand de tir|stands de tir]] ou [[Champ de tir|champs de tir]]<ref>Kerstin Hockmann, Susan Tandy, Markus Lenz, René Reiser, Héctor M. Conesa, Martin Keller, Björn Studer, Rainer Schulin (2015), ''Antimony retention and release from drained and waterlogged shooting range soil under field conditions'', ''Chemosphere'', {{vol.}}134, septembre 2015, {{p.}}536–543.</ref>, y compris sous des formes [[lixiviable]]s contaminantes des eaux superficielles et/ou des [[nappes phréatiques]]<ref>Okkenhaug G, Gebhardt KAG, Amstaetter K, Bue HL, Herxel H, Almås ÅR, Cornelissen G, Breedveld GD, Rasmussen G et Mulder J (2016), ''[https://www.researchgate.net/profile/Asgeir_Almas/publication/289706281_Antimony_Sb_and_lead_Pb_in_contaminated_shooting_range_soils_Sb_and_Pb_mobility_and_immobilization_by_iron_based_sorbents_a_field_study/links/56c1986c08aeedba05659b9e.pdf Antimony (Sb) and lead (Pb) in contaminated shooting range soils: Sb and Pb mobility and immobilization by iron based sorbents, a field study]'', ''Journal of Hazardous Materials'', 307:336-343.</ref>. Des taux d'antimoine de {{nb|19 à 349 μg/L}} ont été relevés pour des taux de plomb variant de {{nb|7 à 1495 μg}} Pb/L dans l'eau interstitielle sur un site étudié par Okkenhaug {{et al.}} (2016) ; * des alliages de revêtement de métaux ou à propriété [[antifriction]], notamment pour palier, ou parfois à base de [[plomb]] ou d'[[étain]] notamment pour fondre dans des moules (voir [[Matériaux utilisables pour le frottement]]) ; * le cuivre antimonié servait de monnaie autrefois en Chine et au Japon ; il fait partie des premiers alliages de cuivre utilisés au début de l'[[Âge du bronze]] car l'antimoine en augmentait la résistance ; * la poudre de Sb (ou de divers composés purifiés) donne un effet de scintillement aux [[feux d'artifice]] ; * il sert à la fabrication de [[semi-conducteur]]s. <br>Par exemple, [[Antimoniure d'indium|InSb]], [[Antimoniure de gallium|GaSb]] sont utilisés : ** pour la [[Détecteur infrarouge|détection]] dans l'[[infrarouge]], ** pour les sondes à [[effet Hall]] (détection de [[champ magnétique]]) ; * il est très présent dans les [[matières plastiques]]<ref>{{Article |prénom1=Gudny |nom1=Okkenhaug |prénom2=Yong-Guan |nom2=Zhu |prénom3=Lei |nom3=Luo |prénom4=Ming |nom4=Lei |titre=Distribution, speciation and availability of antimony (Sb) in soils and terrestrial plants from an active Sb mining area |périodique=Environmental Pollution |volume=159 |numéro=10 |date=2011-10 |issn=0269-7491 |doi=10.1016/j.envpol.2011.06.028 |consulté le=2022-07-02 |pages=2427–2434}}.</ref>. === Corps composés === [[Fichier:Antimony trioxide.jpg|vignette|Poudre blanche de [[trioxyde d'antimoine]].|gauche]] [[Fichier:Antimony trioxide'.jpg|vignette|Un sac de trioxyde d'antimoine.|199x199px]] Sous forme d'[[Trioxyde d'antimoine|oxyde Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] : il diminue la propagation des flammes dans les [[matière plastique|matières plastiques]]<ref>NRC (2000) ''Toxicological Risks of Selected Flame -Retardant Chemicals'' | Washington, DC: National Research Council.</ref>. <br>Il entre aussi dans la composition du [[Polytéréphtalate d'éthylène|PET]] comme résidu de [[catalyseur]] de la réaction de [[polymérisation]]<ref>''admin.ch'', [http://www.bag.admin.ch/themen/lebensmittel/04861/04908/index.html?lang=fr&download=NHzLpZeg7t,lnp6I0NTU042l2Z6ln1ae2IZn4Z2qZpnO2Yuq2Z6gpJCGeIB9f2ym162epYbg2c_JjKbNoKSn6A-- ''Antimoine dans les denrées alimentaires et repas de commodité conditionnés en barquettes de PET''], 23.08.2007. Consulté le 10 juin 2013.</ref>, devenant contaminant de l'eau pour sa part qui est désorbée du plastique des bouteilles (alors qu'il pourrait être remplacé par le [[dioxyde de titane]] (TiO2), comme les Japonais ont commencé à le faire)<ref name=toxiqueMythique2011/>. Les {{page h'|Oxyde d'antimoine|oxydes d'antimoine}} permettent de produire un [[verre]] blanc opaque.[[Fichier:1657 Anabaptist tankard (UBC-2011).jpg|gauche|vignette|Le pigment jaune sous la glaçure de cette poterie d'origine [[Moravie|morave]] et [[Anabaptisme|anabaptiste]], commémorant l'an [[1657]] provient d'un composé d'antimoine.]]Les composés d'antimoine entrent dans la composition de nombreuses [[glaçure]]s. Le [[trifluorure d'antimoine]] {{fchim|SbF|3}} est un agent décapant ou un agent fluorant, aussi utilisé en poterie/céramique. Le beurre d'antimoine ou {{fchim|SbCl|3}} est un produit intermédiaire de la chimie de l'antimoine. Cette [[base de Lewis]] sert pour élaborer des catalyseurs, des réactifs pour la synthèse de la [[vitamine A]]. Le trisulfure {{fchim|Sb|2|S|3}} peut servir à former des pâtes pour allumage des [[allumette]]s. Il sert en [[pyrotechnie]], ainsi que dans l'élaboration des verres rouges. === Utilisation médicale === [[Fichier:Emetic.png|vignette|Structure simplifiée du tartrate double de potassium et d'antimonyle. Une autre présentation de ce vomitif se trouve en [[:Fichier:Emetic2.png|:File:Emetic2.png]]]] L'un de ses composés avait un usage [[cosmétique]] : stibine broyée pour élaborer le [[khôl]]. Dans l'Antiquité, l'antimoine était utilisé comme [[vomitif]] ; des coupes ou récipients en alliages à base d'antimoine servaient à conserver du vin, dont certains composants réagissent avec l'antimoine pour former des corps toxiques à effet vomitif puissant. Ainsi, les riches fêtards romains pouvaient, après s'être fait vomir, continuer à engloutir des mets raffinés, servis par leurs esclaves. Cet usage abusif est passé dans la médecine [[Gréco-romain|gréco-romaine]].{{article détaillé|Coupe d'antimoine}}[[Fichier:Antimony cup with leather case, Europe, 1601-1700 Wellcome L0057583.jpg|vignette|[[Coupe d'antimoine|Coupe en antimoine]] ou alliage fortement antimonié avec sa trousse protectrice, {{s-|XVII}}. Son usage est strictement médical : du vin y était conservé pendant {{nb|12 à 24 h}}, puis bu pour faire vomir et transpirer, c'est-à-dire comme purge d'excès d'[[Fluide (matière)|humeurs]] du patient. Il existait également des cuillères à soupe ou petites cuillères ayant le même effet, pour un moindre coût.]]En [[1566]], le [[Parlement de Paris]] en interdit l'usage en médecine<ref name=bourzat>{{article|titre=La saga de l’antimoine|auteur=Jean-Dominique Bourzat|périodique=L’actualité chimique|mois=janvier|année=2006|numéro=293|page=40|format=pdf|lire en ligne=https://new.societechimiquedefrance.fr/wp-content/uploads/2019/12/2006-293-janv-Bourzat-p.40.pdf}}</ref>, une mesure que la [[université de Montpellier|faculté de Montpellier]] refuse de respecter. Le {{date-|30|juin|1658}}, [[Louis XIV de France|Louis XIV]] est victime d'une grave intoxication alimentaire lors de la prise de [[Siège de Bergues (1658)|Bergues]] dans le [[Nord (département français)|Nord]]. Le lundi {{date-|8|juillet}}, il reçoit les derniers sacrements et on commence à préparer sa succession. Mais {{référence souhaitée|François Guénault (1586-1667), le médecin d'[[Anne d'Autriche (1601-1666)|Anne d'Autriche]]}}, lui donne un [[émétique]] à base d'antimoine et de [[vin]], qui le guérit « miraculeusement ». Le Parlement de Paris finit alors, en 1666, par ré-autoriser l'usage de l'antimoine à des fins médicales<ref name=bourzat/>. [[Fichier:Diego_Mateo_Zapata_(1701)_Crisis_médica_sobre_el_antimonio.jpg|gauche|vignette|''Crisis médica sobre el antimonio''<ref name=":3">https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Crisis_médica_sobre_el_antimonio_(1701).pdf</ref> (1701)]] En 1701, le médecin espagnole [[Diego Mateo Zapata]] publie ''Crisis Médica sobre el antimonio''<ref>http://www.biblioteca.org.ar/libros/71098.pdf</ref>, un ouvrage [[pamphlétaire]] qui crée la polémique, sur l'utilisation notamment de l'antimoine en médecine<ref name=":13">{{Lien web |langue=es |auteur=Fernández, Tomás y Tamaro, Elena |titre=Biografia de Diego Mateo Zapata, ''Biografías y Vidas. La enciclopedia biográfica en línea'' |url=https://www.biografiasyvidas.com/biografia/z/zapata_diego.htm |site=www.biografiasyvidas.com |lieu=Barcelone (Espagne) |date=2004 |consulté le=2023-09-23}}</ref>. Des composés de l'antimoine sont utilisés pour guérir des maladies parasitaires, comme l'[[antimoniate de méglumine]] pour la [[leishmaniose]] humaine et canine<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=Med'Vet - Médicament GLUCANTIME® |url=http://www.med-vet.fr/medicament-glucantime-p2069 |site=med-vet.fr |consulté le=2021-01-23}}.</ref>. En pharmacie, il existe des pommades ''stibiées'' censées atténuer la douleur. {{Clr}} == Production et commerce == === Minerais d'antimoine et traitements directs === Les principaux minerais d'antimoine sont par ordre la stibine {{fchim|Sb|2|S|3}} présents en filons massifs (peut-être plus de {{unité/2|71|%}} de la production directe), la valentinite {{fchim|Sb|2|O|3}} autrefois en Algérie), l'(oxy)hydroxyde d'antimoine {{fchim|Sb|2|O|4|. H|2|O}}. L'exploitation des autres {{page h'|Oxyde d'antimoine|oxydes d'antimoine}} ou hydroxydes d'antimoine est encore plus rare. En [[1990]], les principaux pays extracteurs de minerais d'antimoine sont la Chine, la Russie, l'Afrique du Sud, la Bolivie, le Mexique, le Canada et l'Australie. Les minerais principalement à base de stibine, mais aussi de [[Quartz (minéral)|quartz]] ou d'autres reliquats rocheux sont concassés, enrichis par [[flottation]], puis fondus vers {{tmp|550-600|°C}}. Une masse grise s'écoule au fond du creuset car la stibine ou trisulfure d'antimoine est facilement fusible. Elle cristallise ensuite en aiguilles cristallines, cette masse est dénommée « antimoine cru ». Le métal est ensuite obtenu par grillage des sulfures et/ou par réduction via le [[monoxyde de carbone]], opérations perfectionnées par les fondeurs français à la [[Belle Époque]]. Donnons d'abord la réaction exothermique de grillage au four tournant : : 2 {{fchim|Sb|2|S|3}} <sub>solide cristal en aiguilles</sub> + 9 O{{ind|2}} <sub>gaz (de l'air)</sub> → 2 {{fchim|Sb|2|O|3}} <sub>poudre solide</sub> + 6 SO{{ind|2}} <sub>gaz anhydride sulfureux</sub> avec <math>\Delta H</math> = {{nb|-2876 kJ/mol}}. Elle est suivie par la réduction par le charbon de bois (charbon actif) qui s'opère dans un four de fusion, c'est-à-dire un four à montée de chauffe rapide. Voilà la réaction globale : : 2{{fchim|Sb|2|O|3}} <sub>solide cristal pulvérulent</sub> + 3 C <sub>charbon de bois</sub> → 4 Sb <sub>dépôt en rhomboèdres</sub> + 3 CO{{ind|2}} <sub>gaz anhydride carbonique</sub>. Donnons enfin la réaction de grillage dans un four à fosse. : 2 {{fchim|Sb|2|O|3}} <sub>solide cristal pulvérulent</sub> + {{fchim|Sb|2|S|3}} <sub>solide cristal en aiguilles</sub> → 6 Sb <sub>dépôt en rhomboèdres</sub> + 3 SO{{ind|2}} <sub>gaz anhydride sulfureux</sub>. Le raffinage de l'antimoine est typique de celui des semi-métaux. Il peut s'effectuer par sublimation ou par fusion de zone. === Production industrielle actuelle === C'est le plus souvent un [[sous-produit]] du raffinage ou de la métallurgie du plomb, du cuivre et de l'argent. Mais une partie non négligeable de l'antimoine peut également être récupérée au cours du traitement des [[Ordures ménagères|ordures]]. L'antimoine est une [[ressource non renouvelable]], produite dans les pays suivants : {| class="wikitable" ! Pays !! Tonnes !! % du total |- |align="center" |[[République populaire de Chine]] |align="center" |{{formatnum:126000}} |align="center" |81,5 |- |align="center" |[[Russie]] |align="center" |{{formatnum:12000}} |align="center" |7,8 |- |align="center" |[[Afrique du Sud]] |align="center" |{{formatnum:5023}} |align="center" |3,3 |- |align="center" |[[Tadjikistan]] |align="center" |{{formatnum:3480}} |align="center" |2,3 |- |align="center" |[[Bolivie]] |align="center" |{{formatnum:2430}} |align="center" |1,6 |- |align="center" |''Total cinq pays'' |align="center" |''{{formatnum:148933}}'' |align="center" |''96,4'' |- |align="center" |'''Total monde''' |align="center" |'''{{formatnum:154538}}''' |align="center" |'''100,0''' |} <small>Chiffres de 2003, métal contenu dans les minerais et concentrés, source : ''[[L'État du monde|L'état du monde]]'', 2005.</small> La Chine produisait en 2006 87 % de l'approvisionnement mondial<ref>Arnaud de la Grange, [http://www.lefigaro.fr/matieres-premieres/2010/10/22/04012-20101022ARTFIG00714-pekin-joue-de-l-arme-des-terres-rares.php « Pékin joue de l'arme des « terres rares » »], ''Le Figaro'', 25 octobre 2010.</ref>. La production globale, incluant la récupération des ordures, en 1990 atteignait déjà {{unité|90000|t}}. === Histoire de la production === [[Fichier:Massiac usine du Babory.jpg|vignette|gauche|Usine d'antimoine du Babory en 1900 à Massiac.]] {{Article détaillé|Mines d'antimoine en France}} À la [[Belle Époque]], la France figurait parmi les tout premiers producteurs mondiaux d'antimoine avec les sites mayennais de [[Laval (Mayenne)|Laval]], corses d'[[Ersa]], de [[Luri]] ou de [[Meria]], auvergnats de [[Massiac]], d'Ouche ou de la vallée de la [[Sianne]], où le fondeur [[Emmanuel Chatillon]] améliore le procédé de grillage, l'industriel métallurgiste [[Emmanuel Basse Vitalis]] rationalise son extraction et sa production… sans oublier les mines notamment algériennes de la [[Compagnie des mines de La Lucette|compagnie des mines de la Lucette]]. [[Fichier:Emmanuel Chatillon 1886.jpg|vignette|Emmanuel Chatillon, industriel français du procédé de traitement de l’antimoine par « grillage volatilisant ».]] La France fut ainsi le premier producteur mondial d’antimoine entre 1890 et 1910 grâce à la production de la [[Compagnie des mines de La Lucette]], propriétaire de gisements en [[Mayenne (département)|Mayenne]], près de [[Laval (Mayenne)|Laval]], et des [[Massiac#L’épopée de l’antimoine|mines d'antimoine d'Auvergne]]. {{clr|left}} === Commerce en France === En 2016, la France est importatrice nette d’antimoine, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import est de {{euro|5500}}<ref>{{Lien web|langue = fr | titre = Indicateur des échanges import/export |url =http://lekiosque.finances.gouv.fr/LEO/frame_LEO.asp|site =Direction générale des douanes. Indiquer NC8=81101000 |consulté le = 26 novembre 2016}}</ref>. == Notes et références == {{Références}} == Voir aussi == {{Autres projets|commons=Category:Antimony|wiktionary=antimoine}} === Bibliographie === * Hubert Brill et Jean-Jacques Perichaud, « Les gisements d'antimoine » dans ''Les richesses du sous-sol en Auvergne et Limousin'', 1986, édité par la ville d'Aurillac, {{p.}}165-178. * Couto, H., Roger, G., Moëlo, Y. et Bril, H. (1990), ''Le district à antimoine-or Dúrico-Beirão (Portugal) : évolution paragénétique et géochimique ; implications métallogéniques'', ''Mineralium Deposita'', 25(1), S69-S81 (https://link.springer.com/article/10.1007/BF00205252#page-1 Lien vers {{p.}}1 et 2 (extrait)]). * [[Pierre-Christian Guiollard]], ''La mine d'or et d'antimoine de la Lucette'', auteur-éditeur, 1996. * [[Pierre-Christian Guiollard]], ''L'Industrie minière de l'antimoine et du tungstène'', Éditions Atlantica, 2010. * [[Nicolas Lémery|Nicolas Lemery]], ''Traité de l'antimoine, contenant l'analyse chymique de ce mineral [et] un recueil d'un grand nombre d'opérations rapportées à l'Académie Royale des Sciences''…, Chez Jean Boudot, 1707, 670{{nb p.}} [https://books.google.fr/books?id=x-95VFcyVqkC en ligne]. * [[Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire|IRSN]], [http://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/Documents/Antimoine_Sb125_v3.pdf Fiche pédagogique] {{pdf}} sur l'[[antimoine-125]] (<small>125</small>Sb) et l'environnement, 25{{nb p.}} * Lauwers L.F., Roelants A., Rosseel P.M., Heyndrickx B. et Baute L. (1990), ''Oral antimony intoxications in man'', ''Critical care medicine'', 18(3):324-6. * {{Lien web |langue=en |prénom=Sepide |nom=Abbasi |prénom2=Dane T. |nom2=Lamb |titre=Antimony speciation, phytochelatin stimulation and toxicity in plants |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S026974912200519X |site=Environmental Pollution |date=2022-07-15 |issn=0269-7491 |doi=10.1016/j.envpol.2022.119305 |consulté le=2022-06-29 |page=119305}}. * {{Lien web |langue=en |prénom=Qun |nom=Rong |prénom2=Xinyu |nom2=Nong |titre=Immobilization mechanism of antimony by applying zirconium‐manganese oxide in soil |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969722005277 |site=Science of The Total Environment |date=2022-06-01 |issn=0048-9697 |doi=10.1016/j.scitotenv.2022.153435 |consulté le=2022-06-29 |page=153435}}. * {{Lien web |langue=en |prénom=Xiuli |nom=Chen |prénom2=Ji |nom2=Wang |titre=Metagenomic analysis reveals the response of microbial community in river sediment to accidental antimony contamination |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969721075628 |site=Science of The Total Environment |date=2022-03-20 |issn=0048-9697 |doi=10.1016/j.scitotenv.2021.152484 |consulté le=2022-06-29 |page=152484}}. * {{Lien web |langue=en |prénom=Lin |nom=Xi |prénom2=YaQin |nom2=Shen |titre=Effects of arbuscular mycorrhizal fungi on frond antimony enrichment, morphology, and proteomics in Pteris cretica var. nervosa during antimony phytoremediation |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969721049792 |site=Science of The Total Environment |date=2022-01-15 |issn=0048-9697 |doi=10.1016/j.scitotenv.2021.149904 |consulté le=2022-06-29 |page=149904}}. * Filella M., Williams P.A. et Belzile N. 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(2013), ''Speciation of Sb in airborne particulate matter, vehicle brake linings, and brake pad wear residues'', ''Atmos. Environ.'', 64:18-24. === Articles connexes === {{colonnes|nombre=3|taille=20| * [[Acide fluoroantimonique]] * [[Acide magique]], un [[superacide]] * [[Antimoine (maladie professionnelle)]] * [[Antimoine natif]] * [[Antimoniate de méglumine]] * [[Antimonite]] * [[Antimoniure d'aluminium]] semi-conducteur * [[Antimoniure de gallium]] semi-conducteur * [[Antimoniure d'indium]] semi-conducteur * [[Balle (projectile)]] * [[Barbe (cristallographie)]] * [[Cervantite]] ou ocre d'antimoine * [[Compagnie des mines de La Lucette]] * [[Éléments de la période 5]] * [[Éléments du bloc p]] * [[Grenaille]] ou [[Grenaille de plomb]] * [[Hydrure d'antimoine]] * [[Isotopes de l'antimoine]] * [[Jaune de Naples]] ou antimoniate de Pb * [[Mascara]] originel * [[Pentafluorure d'antimoine]] * [[Plomb typographique]], [[Poinçon (imprimerie)]] * [[Régule]] * [[Semi-conducteur III-V]] * [[Pnictogène]] et [[Pnicture]] * [[Stibarsen]] * [[Stibine (minéral)]] ou antimonite, stibnite * [[Stibiose]] * [[Stibogluconate de sodium]] * [[Sulfure d'antimoine(III)]] * [[TAGS]] * [[Tartrate d'antimoine et de potassium]] ou tartre émétique * [[Tellurure d'antimoine]] * [[Trichlorure d'antimoine]] ou beurre d'antimoine des Anciens * [[Trifluorure d'antimoine]] * [[Trioxyde d'antimoine]] * [[Vermillon (couleur)|Vermillon d'antimoine]] }} === Liens externes === * {{Autorité}} * {{Bases}} * {{Dictionnaires}} * [http://www.bnam.fr/IMG/pdf/antimoine-2.pdf Métallurgie de l'antimoine], traduction du texte écrit en 1894 par {{Lien|langue=de|trad=Carl Schnabel|fr=Carl Schnabel|texte=Carl Schnabel}} * [http://www.societechimiquedefrance.fr/produit-du-jour/antimoine.html Fiche antimoine de la SCF] * [[BRGM]], [http://infoterre.brgm.fr/rapports/RP-61342-FR.pdf Panorama 2011 du marché de l'antimoine, juillet 2012] * Claire König, [http://www.futura-sciences.com/fr/doc/t/geologie/d/tout-savoir-sur-lantimoine_826/c3/221/p1/ ''Tout savoir sur l'antimoine''], futura-sciences, 2 février 2009 ou [http://www.geologues-prospecteurs.fr/articles/antimoine/antimoine.pdf en version PDF complète] * [https://www.udppc.asso.fr/national/index.php/component/content/article?id=512:antimoine-presentation Sb sur le site de l'Union des PPC] * {{en}} [http://periodictable.com/Elements/051/index.html Images d'antimoine sous différentes formes] * {{lien web|langue=en|url=http://www.periodictable.com/Elements/051/data.html|titre=Technical data for Antimony|consulté le=15 août 2016}}, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope {{Tableau périodique (navigation)}} {{Familles d'éléments chimiques (navigation)}} {{Palette|Composés de l'antimoine}} {{Portail|Minéraux et roches|chimie}}  [[Catégorie:Antimoine| ]] [[Catégorie:Remède de jadis]] </textarea><div class="templatesUsed"><div class="mw-templatesUsedExplanation"><p>Modèles utilisés par cette page : </p></div><ul> <li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:," title="Modèle:,">Modèle:,</a> (<a 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title="Modèle:Infobox Élément/Antimoine">modifier</a>) </li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_%C3%89l%C3%A9ment/Mini_table_p%C3%A9riodique" title="Modèle:Infobox Élément/Mini table périodique">Modèle:Infobox Élément/Mini table périodique</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Infobox_%C3%89l%C3%A9ment/Mini_table_p%C3%A9riodique&action=edit" title="Modèle:Infobox Élément/Mini table périodique">voir la source</a>) (semi-protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_%C3%89l%C3%A9ment/Mini_table_p%C3%A9riodique/Format" title="Modèle:Infobox Élément/Mini table périodique/Format">Modèle:Infobox Élément/Mini table périodique/Format</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Infobox_%C3%89l%C3%A9ment/Mini_table_p%C3%A9riodique/Format&action=edit" title="Modèle:Infobox Élément/Mini table périodique/Format">modifier</a>) </li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infodoc" title="Modèle:Infodoc">Modèle:Infodoc</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Infodoc&action=edit" 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modèle">Modèle:Lien vers modèle</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Lien_vers_mod%C3%A8le&action=edit" title="Modèle:Lien vers modèle">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Lien_web" title="Modèle:Lien web">Modèle:Lien web</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Lien_web&action=edit" title="Modèle:Lien web">voir la source</a>) (protégé)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Liste_horizontale" title="Modèle:Liste horizontale">Modèle:Liste horizontale</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Liste_horizontale&action=edit" title="Modèle:Liste horizontale">voir la source</a>) (semi-protection étendue)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Lnobr" title="Modèle:Lnobr">Modèle:Lnobr</a> (<a href="/w/index.php?title=Mod%C3%A8le:Lnobr&action=edit" title="Modèle:Lnobr">voir la source</a>) (semi-protection étendue)</li><li><a href="/wiki/Mod%C3%A8le:M_mini-" title="Modèle:M mini-">Modèle:M mini-</a> (<a 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