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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Chemische Reaktion – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"78bbab65-ca91-4ba1-a25d-acf739878cd6","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Chemische_Reaktion","wgTitle":"Chemische 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src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Qsicon_Exzellent.svg/15px-Qsicon_Exzellent.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Qsicon_Exzellent.svg/23px-Qsicon_Exzellent.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Qsicon_Exzellent.svg/30px-Qsicon_Exzellent.svg.png 2x" data-file-width="24" data-file-height="24" /></a></div></div></div> </div> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Chemische Reaktion</h1> <div id="bodyContent" class="vector-body"> <div id="siteSub" class="noprint">aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie</div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="contentSub2"></div> <div id="jump-to-nav"></div> <a class="mw-jump-link" href="#mw-head">Zur Navigation springen</a> <a class="mw-jump-link" href="#searchInput">Zur Suche springen</a> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:ThermiteFe2O3.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/ThermiteFe2O3.JPG/220px-ThermiteFe2O3.JPG" decoding="async" width="220" height="171" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/ThermiteFe2O3.JPG/330px-ThermiteFe2O3.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/ThermiteFe2O3.JPG/440px-ThermiteFe2O3.JPG 2x" data-file-width="3069" data-file-height="2380" /></a><figcaption><a href="/wiki/Thermitreaktion" title="Thermitreaktion">Thermitreaktion</a></figcaption></figure> Eine chemische Reaktion ist ein Vorgang, bei dem eine oder meist mehrere <a href="/wiki/Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindungen</a> in andere umgewandelt werden und Energie freigesetzt oder aufgenommen wird. Auch <a href="/wiki/Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a> können an Reaktionen beteiligt sein. Chemische Reaktionen sind in der Regel mit Veränderungen der <a href="/wiki/Chemische_Bindung" title="Chemische Bindung">chemischen Bindungen</a> in <a href="/wiki/Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> oder <a href="/wiki/Kristall" title="Kristall">Kristallen</a> verbunden. Durch eine chemische Reaktion können sich die Eigenschaften der <a href="/wiki/Produkt_(Chemie)" title="Produkt (Chemie)">Produkte</a> im Vergleich zu den <a href="/wiki/Edukt" title="Edukt">Edukten</a> stark ändern. Nicht zu den chemischen Reaktionen zählen physikalische Vorgänge, bei denen sich lediglich der Aggregatzustand ändert wie <a href="/wiki/Schmelzen" title="Schmelzen">Schmelzen</a> oder <a href="/wiki/Verdampfen" title="Verdampfen">Verdampfen</a>, <a href="/wiki/Diffusion" title="Diffusion">Diffusion</a>, das Vermengen von <a href="/wiki/Reinstoff" title="Reinstoff">Reinstoffen</a> zu <a href="/wiki/Stoffgemisch" class="mw-redirect" title="Stoffgemisch">Stoffgemischen</a> sowie <a href="/wiki/Kernreaktion" title="Kernreaktion">Kernreaktionen</a>, bei denen Elemente in andere umgewandelt werden. Reaktionen bestehen aus einer meist recht komplizierten Folge einzelner Teilschritte, den sogenannten <a href="/wiki/Elementarreaktion" title="Elementarreaktion">Elementarreaktionen</a>, die zusammen die Gesamtreaktion bilden. Auskunft über den exakten Ablauf der Teilschritte gibt der <a href="/wiki/Reaktionsmechanismus" title="Reaktionsmechanismus">Reaktionsmechanismus</a>. Zur Beschreibung chemischer Reaktionen wird die <a href="/wiki/Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichung</a> verwendet, in der Edukte, Produkte und mitunter auch wichtige Zwischenprodukte graphisch dargestellt werden und über einen Pfeil, den <a href="/wiki/Reaktionspfeil" title="Reaktionspfeil">Reaktionspfeil</a>, miteinander verbunden werden. Sowohl Elementarreaktionen als auch Reaktionsmechanismen kann man in verschiedene Gruppen aufteilen. Zu den Elementarreaktionen zählen etwa der Zerfall von einem Molekül in zwei oder der umgekehrte Fall, die <a href="/wiki/Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a> von zwei <a href="/wiki/Atom" title="Atom">Atomen</a> oder Molekülen zu einem. Reaktionsmechanismen werden häufig nach der erfolgten Änderung in den beteiligten Stoffen eingeteilt. Erfolgt etwa eine Änderung der <a href="/wiki/Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahlen</a>, spricht man von <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> und <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a>; entsteht ein festes Produkt aus gelösten Stoffen, von einer <a href="/wiki/F%C3%A4llung" title="Fällung">Fällung</a>. In welchem Umfang eine bestimmte Reaktion zweier oder mehrerer Partner stattfindet, hängt davon ab, wie groß die Differenz der sich aus einem <a href="/wiki/Enthalpie" title="Enthalpie">enthalpischen</a> und einem <a href="/wiki/Entropie_(Thermodynamik)" class="mw-redirect" title="Entropie (Thermodynamik)">entropischen</a> Anteil zusammensetzenden <a href="/wiki/Gibbs-Energie" title="Gibbs-Energie">Gibbs-Energie</a> der Produkte und der Edukte ist. Bei negativen Werten liegt das <a href="/wiki/Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">Reaktionsgleichgewicht</a> auf Seite der Produkte. Es gibt jedoch auch viele Reaktionen, die zwar in diesem Sinne <a href="/wiki/Thermodynamik" title="Thermodynamik">thermodynamisch</a> möglich sind, aber <a href="/wiki/Kinetik_(Chemie)" title="Kinetik (Chemie)">kinetisch</a> nur sehr langsam ablaufen, im Extremfall so langsam, dass sie praktisch nicht beobachtet werden können. Verantwortlich hierfür ist eine zu hohe <a href="/wiki/Aktivierungsenergie" title="Aktivierungsenergie">Aktivierungsenergie</a>, die aufgebracht werden muss, damit die weitere Reaktion möglich wird. Derartige Reaktionen laufen aber bei höheren Temperaturen schneller ab, da so eine vergleichsweise größere Anzahl der beteiligten Teilchen genug Energie besitzt, um die Aktivierungsbarriere zu überwinden. Bei vielen Reaktionen ist dies auch mittels <a href="/wiki/Katalyse" title="Katalyse">Katalyse</a> möglich, bei der nicht die direkte Reaktion, sondern eine andere, bei der ein dritter, aus der Reaktion unverändert hervorgehender Stoff beteiligt ist, stattfindet. Durch die Anwesenheit dieses <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysators</a> wird die benötigte Aktivierungsenergie gesenkt. <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Geschichte">1 Geschichte</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Reaktionsgleichungen">2 Reaktionsgleichungen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Elementarreaktionen">3 Elementarreaktionen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Chemisches_Gleichgewicht">4 Chemisches Gleichgewicht</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-5"><a href="#Thermodynamik">5 Thermodynamik</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-6"><a href="#Reaktionskinetik">6 Reaktionskinetik</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Arten_von_Reaktionen">7 Arten von Reaktionen</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-8"><a href="#Oxidation_und_Reduktion">7.1 Oxidation und Reduktion</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-9"><a href="#Komplexbildungsreaktion">7.2 Komplexbildungsreaktion</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-10"><a href="#Säure-Base-Reaktionen">7.3 Säure-Base-Reaktionen</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-11"><a href="#Fällung">7.4 Fällung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-12"><a href="#Festkörperreaktionen">7.5 Festkörperreaktionen</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-13"><a href="#Photochemische_Reaktionen">7.6 Photochemische Reaktionen</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-14"><a href="#Katalyse">8 Katalyse</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-15"><a href="#Reaktionen_in_der_organischen_Chemie">9 Reaktionen in der organischen Chemie</a> <ul> <li class="toclevel-2 tocsection-16"><a href="#Substitution">9.1 Substitution</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-17"><a href="#Addition/Eliminierung">9.2 Addition/Eliminierung</a></li> <li class="toclevel-2 tocsection-18"><a href="#Weitere_organische_Reaktionsmechanismen">9.3 Weitere organische Reaktionsmechanismen</a></li> </ul> </li> <li class="toclevel-1 tocsection-19"><a href="#Biochemische_Reaktionen">10 Biochemische Reaktionen</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-20"><a href="#Technische_Anwendung">11 Technische Anwendung</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-21"><a href="#Beobachtung">12 Beobachtung</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-22"><a href="#Literatur">13 Literatur</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-23"><a href="#Weblinks">14 Weblinks</a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-24"><a href="#Einzelnachweise">15 Einzelnachweise</a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Geschichte" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Geschichte">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_(cropped).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg/220px-David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg" decoding="async" width="220" height="254" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg/330px-David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/85/David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg/440px-David_-_Portrait_of_Monsieur_Lavoisier_%28cropped%29.jpg 2x" data-file-width="1097" data-file-height="1266" /></a><figcaption>Antoine Lavoisier entwickelte die Theorie zur Verbrennung als chemische Reaktion mit Sauerstoff</figcaption></figure> Chemische Reaktionen wie die <a href="/wiki/Verbrennung_(Chemie)" title="Verbrennung (Chemie)">Verbrennung</a> im <a href="/wiki/Feuer" title="Feuer">Feuer</a>, die <a href="/wiki/Alkoholische_G%C3%A4rung" title="Alkoholische Gärung">alkoholische Gärung</a> oder die Reduktion von <a href="/wiki/Erz" title="Erz">Erzen</a> zu Metallen – beispielsweise bei Eisen – sind schon seit sehr langer Zeit bekannt. Erste Theorien zur Umwandlung von Stoffen wurden von griechischen Philosophen entwickelt, etwa die <a href="/wiki/Vier-Elemente-Lehre" title="Vier-Elemente-Lehre">Vier-Elemente-Lehre</a> des <a href="/wiki/Empedokles" title="Empedokles">Empedokles</a>, nach der jeder Stoff aus den vier Grundelementen Feuer, Wasser, Luft und Erde zusammengesetzt ist und in diese auch zerlegt werden kann. Im Mittelalter beschäftigten sich vor allem die <a href="/wiki/Alchemie" title="Alchemie">Alchemisten</a> mit chemischen Reaktionen. Dabei versuchten sie insbesondere <a href="/wiki/Blei" title="Blei">Blei</a> in <a href="/wiki/Gold" title="Gold">Gold</a> umzuwandeln, wobei sie unter anderem Reaktionen von Blei und Blei-Kupfer-Legierungen mit <a href="/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> einsetzten.<a href="#cite_note-1">[1]</a> Die Herstellung chemischer Substanzen, die in der Natur nicht vorkommen, durch geeignete Reaktionen ist schon lange bekannt. Dies betrifft etwa die <a href="/wiki/Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefel-</a> und <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, deren erstmalige Herstellung dem umstrittenen Alchemisten <a href="/wiki/Dsch%C4%81bir_ibn_Hayy%C4%81n" title="Dschābir ibn Hayyān">Dschābir ibn Hayyān</a> zugeschrieben werden. Die Herstellung erfolgte durch Erhitzung von Sulfat- und Nitraterzen wie Kupfervitriol, Alaun und Salpeter. Im 17. Jahrhundert stellte <a href="/wiki/Johann_Rudolph_Glauber" title="Johann Rudolph Glauber">Johann Rudolph Glauber</a> durch Reaktion von Schwefelsäure und <a href="/wiki/Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> erstmals <a href="/wiki/Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> und <a href="/wiki/Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> her. Mit Entwicklung des <a href="/wiki/Bleikammer-Verfahren" class="mw-redirect" title="Bleikammer-Verfahren">Bleikammer-Verfahrens</a> zur Schwefelsäureproduktion und des <a href="/wiki/Leblanc-Verfahren" title="Leblanc-Verfahren">Leblanc-Verfahrens</a> zur <a href="/wiki/Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>herstellung wurden chemische Reaktionen auch industriell eingesetzt. Mit der zunehmenden Industrialisierung wurde die industrielle Synthese immer bedeutender und es wurden neuere und effizientere Verfahren entwickelt. Beispiele sind etwa das ab 1870 angewendete <a href="/wiki/Kontaktverfahren" title="Kontaktverfahren">Kontaktverfahren</a> zur Schwefelsäureproduktion oder das 1910 entwickelte <a href="/wiki/Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a> zur <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>synthese. Ab dem 16. Jahrhundert versuchten Forscher wie <a href="/wiki/Johan_Baptista_van_Helmont" title="Johan Baptista van Helmont">Johan Baptista van Helmont</a>, <a href="/wiki/Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> oder <a href="/wiki/Isaac_Newton" title="Isaac Newton">Isaac Newton</a> beobachtete chemische Umwandlungen wissenschaftlich zu untersuchen und Theorien zu ihrem Ablauf aufzustellen. Eine wichtige untersuchte Reaktion war die <a href="/wiki/Verbrennung_(Chemie)" title="Verbrennung (Chemie)">Verbrennung</a>, für die <a href="/wiki/Johann_Joachim_Becher" title="Johann Joachim Becher">Johann Joachim Becher</a> und <a href="/wiki/Georg_Ernst_Stahl" title="Georg Ernst Stahl">Georg Ernst Stahl</a> Anfang des 18. Jahrhunderts die <a href="/wiki/Phlogistontheorie" class="mw-redirect" title="Phlogistontheorie">Phlogistontheorie</a> entwickelten. Diese erwies sich jedoch als falsch und konnte 1785 durch <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" class="mw-redirect" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a> widerlegt werden, der die korrekte Erklärung der Verbrennung als Reaktion mit Sauerstoff der Luft fand.<a href="#cite_note-2">[2]</a> <a href="/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a> erkannte 1808, dass Gase stets in bestimmten Verhältnissen miteinander reagieren. Daraus und aus <a href="/wiki/John_Dalton" title="John Dalton">Daltons</a> Atomtheorie entwickelte <a href="/wiki/Joseph_Louis_Proust" title="Joseph Louis Proust">Joseph Louis Proust</a> das <a href="/wiki/Gesetz_der_konstanten_Proportionen" title="Gesetz der konstanten Proportionen">Gesetz der konstanten Proportionen</a>, auf dem die <a href="/wiki/St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">Stöchiometrie</a> aufbaut und das auch die Entwicklung der <a href="/wiki/Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichungen</a> ermöglichte.<a href="#cite_note-3">[3]</a> Für <a href="/wiki/Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> Reaktionen wurde lange Zeit angenommen, dass sie durch eine spezielle „<a href="/wiki/Lebenskraft" class="mw-redirect" title="Lebenskraft">Lebenskraft</a>“ (vis vitalis) bestimmt werden und sich so von nicht-organischen Reaktionen unterscheiden. Nach der <a href="/wiki/Harnstoff" title="Harnstoff">Harnstoffsynthese</a> aus <a href="/wiki/Anorganisch" class="mw-redirect" title="Anorganisch">anorganischen</a> Vorläufersubstanzen durch <a href="/wiki/Friedrich_W%C3%B6hler" title="Friedrich Wöhler">Friedrich Wöhler</a> 1828 verlor diese Annahme in der Chemie stark an Bedeutung. Weitere Chemiker, die wichtige Beiträge zur Aufklärung organischer chemischer Reaktionen lieferten, waren beispielsweise <a href="/wiki/Justus_von_Liebig" title="Justus von Liebig">Justus von Liebig</a> mit seiner <a href="/wiki/Radikaltheorie" title="Radikaltheorie">Radikaltheorie</a>, <a href="/wiki/Alexander_William_Williamson" title="Alexander William Williamson">Alexander William Williamson</a>, der die nach ihm benannte Synthese von <a href="/wiki/Ether" title="Ether">Ethern</a> entwickelte, sowie <a href="/wiki/Christopher_Kelk_Ingold" title="Christopher Kelk Ingold">Christopher Kelk Ingold</a>, der unter anderem die Mechanismen für <a href="/wiki/Substitutionsreaktion" title="Substitutionsreaktion">Substitutionsreaktionen</a> erforschte. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionsgleichungen">Reaktionsgleichungen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Reaktionsgleichungen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Reaktionsgleichungen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichung</a></div> Um chemische Reaktionen graphisch darzustellen, werden sogenannte <a href="/wiki/Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichungen</a> genutzt. Diese bestehen aus <a href="/wiki/Summenformel" title="Summenformel">Summen-</a> oder <a href="/wiki/Strukturformel" title="Strukturformel">Strukturformeln</a> der Edukte auf der linken und denen der Produkte auf der rechten Seite. Dazwischen befindet sich ein Pfeil, der sogenannte <a href="/wiki/Reaktionspfeil" title="Reaktionspfeil">Reaktionspfeil</a>, der die Richtung und Art der Reaktion anzeigt. Die Spitze des Pfeiles zeigt dabei immer in die Richtung, in die die Reaktion verläuft. Bei <a href="/wiki/Gleichgewichtsreaktion" class="mw-redirect" title="Gleichgewichtsreaktion">Gleichgewichtsreaktionen</a> werden Doppelpfeile genutzt, die in entgegengesetzte Richtungen zeigen. Reaktionsgleichungen sollten <a href="/wiki/St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">stöchiometrisch</a> ausgeglichen sein. Dies bedeutet, dass auf beiden Seiten des Reaktionspfeils die gleiche Zahl Atome stehen soll und Gleichungen gegebenenfalls durch unterschiedliche Anzahlen der beteiligten Moleküle ausgeglichen werden.<a href="#cite_note-4">[4]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">D</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc8f273046713f1a4789c065fe3b7f5eb9ddb7b0" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:17.619ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }"></dd> <dd>Schematische einfache Reaktionsgleichung</dd></dl> Kompliziertere Reaktionen werden durch Formelschemata dargestellt, die neben Edukten und Produkten auch wichtige Zwischenprodukte oder <a href="/wiki/%C3%9Cbergangszustand" title="Übergangszustand">Übergangszustände</a> zeigen. Dabei werden die Reaktionswege durch Pfeile verdeutlicht, die den Angriff von <a href="/wiki/Elektronenpaar" title="Elektronenpaar">Elektronenpaaren</a> eines Atoms an andere Atome zeigen. In Reaktionsgleichungen der organischen Chemie werden kleine, anorganische Moleküle wie <a href="/wiki/Wasser" title="Wasser">Wasser</a> oder <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a>, häufig auf den Pfeil (für Edukte) oder darunter (für Produkte) gesetzt oder durch Vorzeichen kenntlich gemacht. Auch <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a>, <a href="/wiki/L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>, besondere Bedingungen oder andere Stoffe, die während der Reaktion eine Rolle spielen, sich bei dieser aber nicht verändern, werden auf den Reaktionspfeil geschrieben. <dl><dd><figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg/770px-Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg.png" decoding="async" width="770" height="91" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg/1155px-Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg/1540px-Baeyer-Villiger-Oxidation-V1.svg.png 2x" data-file-width="1568" data-file-height="186" /></a><figcaption>Typischer Reaktionsmechanismus der organischen Chemie (Beispiel: <a href="/wiki/Baeyer-Villiger-Oxidation" title="Baeyer-Villiger-Oxidation">Baeyer-Villiger-Oxidation</a> anhand der Reaktion einer <a href="/wiki/Percarbons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Percarbonsäure">Percarbonsäure</a> mit einem <a href="/wiki/Keton" class="mw-redirect" title="Keton">Keton</a>)</figcaption></figure></dd></dl> <div style="clear:left;"></div> Für die Planung komplizierter Synthesen kann auch die Schreibweise einer Reaktion als <a href="/wiki/Retrosynthese" title="Retrosynthese">Retrosynthese</a> nützlich sein. Hier wird eine Reaktion vom Ende, also dem Produkt her aufgeschrieben, das über mögliche Syntheseschritte so lange zerlegt wird, bis mögliche Edukte erreicht sind. Retrosynthesen werden durch einen speziellen Pfeil, den Retrosynthesepfeil (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Longrightarrow }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo stretchy="false">⟹</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Longrightarrow }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/052ac938cf46158e09d7a9528162518802cabd3b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.806ex; height:1.843ex;" alt="{\displaystyle \Longrightarrow }">), gekennzeichnet.<a href="#cite_note-5">[5]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elementarreaktionen">Elementarreaktionen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Elementarreaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Elementarreaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die <a href="/wiki/Elementarreaktion" title="Elementarreaktion">Elementarreaktion</a> ist der kleinste Abschnitt, in den eine chemische Reaktion zerlegt werden kann. Makroskopisch beobachtbare Reaktionen bauen sich aus einer Vielzahl Elementarreaktionen auf, die parallel oder nacheinander ablaufen. Die konkrete Abfolge einzelner Elementarreaktionen bezeichnet man auch als <a href="/wiki/Reaktionsmechanismus" title="Reaktionsmechanismus">Reaktionsmechanismus</a>. An einer Elementarreaktion sind in der Regel ein oder zwei, selten drei Moleküle beteiligt. Reaktionen mit mehr Molekülen sind praktisch ausgeschlossen, da es äußerst unwahrscheinlich ist, dass sich mehr als drei Moleküle gleichzeitig nahe genug für eine Reaktion kommen.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Die wichtigsten Elementarreaktionen sind die unimolekularen und die bimolekularen Reaktionen. Bei einer unimolekularen Reaktion ist nur ein Molekül beteiligt, das sich durch eine Isomerisierung oder einen Zerfall in ein oder mehrere andere Moleküle umwandelt. Für diese Reaktionen braucht es in der Regel Energiezufuhr etwa in Form von Wärme oder durch Bestrahlung mit Licht. Ein Beispiel für eine typische unimolekulare Reaktion ist die <a href="/wiki/Cis-trans-Isomerie" title="Cis-trans-Isomerie">cis-trans-Isomerisierung</a>, bei der die cis-Form einer Verbindung in die trans-Form oder umgekehrt umgewandelt wird. <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Azobenzene_isomerization_de.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Azobenzene_isomerization_de.svg/350px-Azobenzene_isomerization_de.svg.png" decoding="async" width="350" height="136" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Azobenzene_isomerization_de.svg/525px-Azobenzene_isomerization_de.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Azobenzene_isomerization_de.svg/700px-Azobenzene_isomerization_de.svg.png 2x" data-file-width="620" data-file-height="241" /></a><figcaption>Isomerisierung von <a href="/wiki/Azobenzol" title="Azobenzol">Azobenzol</a>, induziert durch Licht (hν) oder Wärme (Δ)</figcaption></figure> <div style="clear:left;"></div> Bei einer <a href="/wiki/Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">Dissoziation</a> spaltet sich eine Bindung in einem Molekül und es entstehen zwei Teile. Die Spaltung kann <a href="/wiki/Homolytische_Spaltung" title="Homolytische Spaltung">homo-</a> oder <a href="/wiki/Heterolytische_Spaltung" title="Heterolytische Spaltung">heterolytisch</a> erfolgen. Im ersten Fall wird die Bindung so gespalten, dass jeder Teil ein Elektron behält und <a href="/wiki/Radikale_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Radikale (Chemie)">Radikale</a> entstehen, bei der heterolytischen Spaltung bleiben beide Elektronen bei einem Teil des Moleküls, während der andere keine Elektronen aus der gespaltenen Bindung zurückbehält und so <a href="/wiki/Ion" title="Ion">Ionen</a> entstehen. Zerfälle spielen eine wichtige Rolle beim Auslösen von <a href="/wiki/Kettenreaktion_(Chemie)" title="Kettenreaktion (Chemie)">Kettenreaktionen</a> wie der <a href="/wiki/Knallgasreaktion" class="mw-redirect" title="Knallgasreaktion">Knallgasreaktion</a> oder <a href="/wiki/Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisationen</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {AB\longrightarrow A+B} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {AB\longrightarrow A+B} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/966ae10f3349720da0324a6706478fadb9694094" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:14.714ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {AB\longrightarrow A+B} }"></dd> <dd>Zerfall eines Moleküls AB in zwei kleinere Teile A und B</dd></dl> Bei bimolekularen Reaktionen stoßen zwei Moleküle zusammen und reagieren miteinander. Eine Möglichkeit dabei ist, dass aus diesen zwei Molekülen ein einziges wird, also eine <a href="/wiki/Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a> stattfindet. Dies erfolgt beispielsweise bei der Reaktion zweier Radikale zu einem Molekül. Auch bei <a href="/wiki/Additionsreaktion" title="Additionsreaktion">Additionsreaktionen</a> der organischen Chemie bildet sich aus mehreren Molekülen ein neues. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow AB} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mi mathvariant="normal">B</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow AB} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/154af9be54c682046108e05ecf8b8409d0160bdf" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:14.714ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow AB} }"></dd></dl> Es ist aber auch möglich, dass bei einer Reaktion kein stabiles Molekül entsteht und nur ein Teil des einen auf das andere Molekül übergeht. Dieser Reaktionstyp tritt beispielsweise bei Redox- und Säure-Base-Reaktionen auf. Bei Redoxreaktionen ist das übertragene Teilchen ein Elektron, bei Säure-Base-Reaktionen ein Proton. Dieser Reaktionstyp wird auch <a href="/wiki/Salzmetathese" title="Salzmetathese">Metathese</a> genannt. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {HA+B\longrightarrow A+HB} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">B</mi> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HA+B\longrightarrow A+HB} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c58b3c5e9489e7128b0e49a36311923331489ec" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:21.04ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HA+B\longrightarrow A+HB} }"></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemisches_Gleichgewicht">Chemisches Gleichgewicht</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Chemisches Gleichgewicht" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Chemisches Gleichgewicht">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">Chemisches Gleichgewicht</a></div> Jede chemische Reaktion in <a href="/wiki/Homogenit%C3%A4t_(Physik)" class="mw-redirect" title="Homogenität (Physik)">homogener</a> Phase ist umkehrbar und kann in beide Richtungen verlaufen. Wenn etwa die Reaktion zweier Stoffe zu einem dritten stattfindet, existiert gleichzeitig auch der Zerfall des dritten in die Ausgangsstoffe. Hin- und Rückreaktion stehen immer in Konkurrenz zueinander und unterscheiden sich durch unterschiedliche <a href="/wiki/Kinetik_(Chemie)" title="Kinetik (Chemie)">Reaktionsgeschwindigkeiten</a>. Da Reaktionsgeschwindigkeiten auch konzentrationsabhängig sind, ändern sie sich mit der Zeit. Die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion nähern sich mit Verlauf der Reaktion immer weiter an, bis sie schließlich gleich sind. Zu diesem Zeitpunkt ändern sich die Konzentrationen der einzelnen Stoffe in der Reaktionsmischung nicht mehr, ein Gleichgewicht, das sogenannte chemische Gleichgewicht, ist erreicht. Die Lage des Gleichgewichtes ist neben den Eigenschaften der beteiligten Stoffe abhängig von der Temperatur und dem Druck und wird durch die minimale freie Energie bestimmt. Häufig wird auch mit der <a href="/wiki/Differentialrechnung" title="Differentialrechnung">Ableitung</a> der freien Enthalpie, der freien Reaktionsenthalpie gerechnet, die im Gleichgewicht 0 sein muss. Die Druckabhängigkeit lässt sich einfach mit dem <a href="/wiki/Prinzip_von_Le_Chatelier" class="mw-redirect" title="Prinzip von Le Chatelier">Prinzip von Le Chatelier</a> erklären, nach der ein System einem Zwang wie einer Druckerhöhung so ausweicht, dass die Wirkung minimal wird. An diesem Punkt ist die maximale Ausbeute einer Reaktion erreicht, da bei weiterer Bildung eines Produktes nun die Rückreaktion schneller abläuft und daher so lange bevorzugt wird, bis wieder das Gleichgewicht erreicht wird. Größere Ausbeuten lassen sich aber durch Entfernen von Produkten aus der Reaktionsmischung, bei der das Gleichgewicht gestört wird, oder durch Änderungen von Druck oder Temperatur erzielen. Keinen Einfluss auf die Lage des Gleichgewichtes besitzen die Ausgangskonzentrationen der beteiligten Stoffe. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Thermodynamik">Thermodynamik</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Thermodynamik" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Thermodynamik">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Thermodynamik" title="Thermodynamik">Thermodynamik</a></div> Chemische Reaktionen werden maßgeblich von den Gesetzen der Thermodynamik bestimmt. Prinzipiell läuft jede Reaktion umkehrbar ab. Jedoch liegt das Gleichgewicht in sehr vielen Fällen fast vollständig auf Seite der Edukte. Damit eine Reaktion ablaufen kann, muss sie <a href="/wiki/Exergon" class="mw-redirect" title="Exergon">exergon</a> sein, also die <a href="/wiki/Freie_Enthalpie" class="mw-redirect" title="Freie Enthalpie">freie Enthalpie</a> während der Reaktion abnehmen. Die freie Enthalpie setzt sich aus zwei verschiedenen thermodynamischen Größen, der <a href="/wiki/Enthalpie" title="Enthalpie">Enthalpie</a> und der <a href="/wiki/Entropie_(Thermodynamik)" class="mw-redirect" title="Entropie (Thermodynamik)">Entropie</a>, zusammen. Diese sind über die Fundamentalgleichung für die freie Enthalpie miteinander verbunden.<a href="#cite_note-7">[7]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>G</mi> <mo>=</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>−</mo> <mi>T</mi> <mo>⋅</mo> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>S</mi> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81f34b838c431f0ec9850a483a6f8a39e34dd8a8" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:20.451ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}"></dd> <dd>G: freie Enthalpie, H: Enthalpie, T: Temperatur, S: Entropie, Δ: Differenzen</dd></dl> Reaktionen können auf mehrere Arten stattfinden. Eine Möglichkeit ist die <a href="/wiki/Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherme Reaktion</a>, bei der ΔH negativ ist und Energie frei wird. Abhängig von der Größe der freiwerdenden Energie können hierbei auch hochgeordnete Strukturen, die eine niedrige Entropie besitzen, entstehen. Typische Beispiele für exotherme Reaktionen mit Entropieverlust sind <a href="/wiki/F%C3%A4llung" title="Fällung">Fällungen</a> und <a href="/wiki/Kristallisation" title="Kristallisation">Kristallisationen</a>, bei denen aus ungeordneten Strukturen in Gasphase, Flüssigkeit oder Lösung, geordnete feste Strukturen entstehen. Bei endothermen Reaktionen wird dagegen Wärme verbraucht und muss aus der Umgebung aufgenommen werden. Diese können nur ablaufen, wenn gleichzeitig die Entropie des Systems zunimmt. Dies kann beispielsweise über die Bildung gasförmiger Reaktionsprodukte erfolgen, die eine hohe Entropie besitzen. Da die Entropie temperaturabhängig ist und mit steigender Temperatur zunimmt, finden Entropie-bestimmte Reaktionen wie Zerfälle bevorzugt bei hohen Temperaturen statt. Energie-bestimmte Reaktionen wie Kristallisationen finden dagegen vor allem bei tiefen Temperaturen statt. Mitunter lässt sich die Richtung einer Reaktion durch Temperaturänderung umdrehen. Ein Beispiel hierfür ist das <a href="/wiki/Boudouard-Gleichgewicht" title="Boudouard-Gleichgewicht">Boudouard-Gleichgewicht</a>. <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+C\rightleftharpoons 2\ CO} ;\quad \Delta H=+172{,}45\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">C</mi> <msub> <mi mathvariant="normal">O</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <mn>2</mn> <mtext> </mtext> <mi mathvariant="normal">C</mi> <mi mathvariant="normal">O</mi> </mrow> <mo>;</mo> <mspace width="1em" /> <mi mathvariant="normal">Δ</mi> <mi>H</mi> <mo>=</mo> <mo>+</mo> <mn>172</mn> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>,</mo> </mrow> <mn>45</mn> <mtext> </mtext> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">k</mi> <mi mathvariant="normal">J</mi> <mo>⋅</mo> <mi mathvariant="normal">m</mi> <mi mathvariant="normal">o</mi> <mi mathvariant="normal">l</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mn>1</mn> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+C\rightleftharpoons 2\ CO} ;\quad \Delta H=+172{,}45\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be9e87cdc0df065eb19c9f6e63577c0830be9275" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:47.384ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+C\rightleftharpoons 2\ CO} ;\quad \Delta H=+172{,}45\ \mathrm {kJ\cdot mol} ^{-1}}"></dd></dl> Die Reaktion von <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> und <a href="/wiki/Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> zu <a href="/wiki/Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> ist endotherm, so dass das Gleichgewicht bei tiefen Temperaturen auf der Seite des Kohlenstoffdioxides liegt. Erst bei Temperaturen von über 800 °C ist durch die höhere Entropie auf der Seite des Kohlenstoffmonoxides diese Seite bevorzugt.<a href="#cite_note-8">[8]</a> Auch über Änderungen der <a href="/wiki/Innere_Energie" title="Innere Energie">inneren Energie</a> können Reaktionen betrachtet werden. Diese lässt sich ebenfalls über eine <a href="/wiki/Fundamentalgleichung" title="Fundamentalgleichung">Fundamentalgleichung</a> beschreiben, die unter anderem Entropie, Volumenänderungen und <a href="/wiki/Chemisches_Potential" title="Chemisches Potential">chemisches Potential</a> berücksichtigt. Letzteres hängt unter anderem von den <a href="/wiki/Aktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Aktivität (Chemie)">Aktivitäten</a> der beteiligten Stoffe ab.<a href="#cite_note-9">[9]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {d} U=T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\mu \,\mathrm {d} n\!}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> <mi>U</mi> <mo>=</mo> <mi>T</mi> <mspace width="thinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> <mi>S</mi> <mo>−</mo> <mi>p</mi> <mspace width="thinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> <mi>V</mi> <mo>+</mo> <mi>μ</mi> <mspace width="thinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> <mi>n</mi> <mspace width="negativethinmathspace" /> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {d} U=T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\mu \,\mathrm {d} n\!}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30e5843152f6e42d415f29f2d753ee338dce3699" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; margin-right: -0.341ex; width:25.735ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {d} U=T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\mu \,\mathrm {d} n\!}"></dd> <dd>U: innere Energie, S: Entropie, p: Druck, μ: chemisches Potential, n: Stoffmenge, d: <a href="/wiki/Differentialrechnung" title="Differentialrechnung">differentielle</a> Schreibweise</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionskinetik">Reaktionskinetik</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Reaktionskinetik" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Reaktionskinetik">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Kinetik_(Chemie)" title="Kinetik (Chemie)">Kinetik (Chemie)</a></div> Die Reaktionskinetik untersucht die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft. Diese ist von verschiedenen Parametern der Reaktion abhängig, etwa der <a href="/wiki/Reaktionsordnung" class="mw-redirect" title="Reaktionsordnung">Reaktionsordnung</a>, den <a href="/wiki/Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentrationen</a> der beteiligten Stoffe, der <a href="/wiki/Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>, der <a href="/wiki/Aktivierungsenergie" title="Aktivierungsenergie">Aktivierungsenergie</a> und weiteren, meist empirisch bestimmten Faktoren. Zudem gibt es verschiedene Theorien, Reaktionsgeschwindigkeiten für verschiedene Systeme theoretisch auf molekularer Ebene zu berechnen. Dieses Arbeitsgebiet wird in Abgrenzung zur Reaktionskinetik auch als Reaktionsdynamik bezeichnet. Für Elementarreaktionen lassen sich einfache Geschwindigkeitsgesetze aufstellen, die sich je nach Reaktionsordnung unterscheiden und die Abhängigkeit von den Konzentrationen der beteiligten Stoffe zeigen. Für eine Reaktion erster Ordnung, also etwa einen Zerfall eines Stoffes A, gilt für die Reaktionsgeschwindigkeit v (k: Geschwindigkeitskonstante, t: Zeit, [A]: Konzentration von A, [A]0: Anfangskonzentration von A): <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle v=-{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k\cdot [\mathrm {A} ]}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>v</mi> <mo>=</mo> <mo>−</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">d</mi> </mrow> <mi>t</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>=</mo> <mi>k</mi> <mo>⋅</mo> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">A</mi> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle v=-{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k\cdot [\mathrm {A} ]}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02e857d43648c97f61048ef4d2b8d945278946db" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:20.225ex; height:5.843ex;" alt="{\displaystyle v=-{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k\cdot [\mathrm {A} ]}"></dd></dl> integriert <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {[A]} _{t}=\mathrm {[A]} _{0}\cdot \mathrm {e} ^{-k\cdot t}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>t</mi> </mrow> </msub> <mo>=</mo> <msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>0</mn> </mrow> </msub> <mo>⋅</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">e</mi> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mi>k</mi> <mo>⋅</mo> <mi>t</mi> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {[A]} _{t}=\mathrm {[A]} _{0}\cdot \mathrm {e} ^{-k\cdot t}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2087caf824d7522b3648c9be144e9d60741d590c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:17.182ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {[A]} _{t}=\mathrm {[A]} _{0}\cdot \mathrm {e} ^{-k\cdot t}}"></dd></dl> Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt also bei einer Reaktion erster Ordnung nur von der Konzentration und den Eigenschaften des zerfallenden Stoffes ab. Da bei einer Reaktion 1. Ordnung die Konzentration <a href="/wiki/Exponentialfunktion" title="Exponentialfunktion">exponentiell</a> mit der Zeit abnimmt, lässt sich eine konstante und damit für die jeweilige Reaktion typische <a href="/wiki/Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> bestimmen. Vor allem bei den nicht zu den chemischen Reaktionen gehörenden, aber ebenfalls nach einem Geschwindigkeitsgesetz erster Ordnung ablaufenden <a href="/wiki/Radioaktiver_Zerfall" class="mw-redirect" title="Radioaktiver Zerfall">radioaktiven Zerfällen</a> wird dieser Wert häufig angegeben. Für andere Reaktionsordnungen und kompliziertere Reaktionen existieren entsprechend andere Geschwindigkeitsgesetze. Um die Geschwindigkeitskonstante zu berechnen, kann die <a href="/wiki/Arrhenius-Gleichung" title="Arrhenius-Gleichung">Arrhenius-Gleichung</a> verwendet werden, die die Temperaturabhängigkeit der Konstante zeigt. Ein einfaches Modell, mit dem der molekulare Ablauf einer chemischen Reaktion und die Reaktionsgeschwindigkeiten erklärt werden können, ist die <a href="/wiki/Sto%C3%9Ftheorie" title="Stoßtheorie">Stoßtheorie</a>. Mit dieser lassen sich jedoch nur wenige einfache Reaktionen einigermaßen korrekt berechnen. Für kompliziertere Reaktionen muss darum auf genauere Theorien, die in der Regel auf ein spezielles Problem zugeschnitten sind, zurückgegriffen werden. Dazu zählen etwa die <a href="/wiki/Theorie_des_%C3%9Cbergangszustandes" title="Theorie des Übergangszustandes">Theorie des Übergangszustandes</a>, die Berechnung der Potentialhyperfläche, die <a href="/wiki/Marcus-Theorie" title="Marcus-Theorie">Marcus-Theorie</a> und die <a href="/wiki/RRKM-Theorie" title="RRKM-Theorie">RRKM-Theorie</a>.<a href="#cite_note-10">[10]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Arten_von_Reaktionen">Arten von Reaktionen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Arten von Reaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Arten von Reaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Reaktionen können in verschiedene Arten eingeteilt werden, die sich in der Art des übertragenen Teilchens und den entstehenden Produkten unterscheiden. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxidation_und_Reduktion">Oxidation und Reduktion</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=8" title="Abschnitt bearbeiten: Oxidation und Reduktion" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=8" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Oxidation und Reduktion">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a></div> Werden bei einer Reaktion zweier Atome <a href="/wiki/Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> übertragen, ändern sich die <a href="/wiki/Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufen</a> der beteiligten Atome. Das Atom, das ein oder mehrere Elektronen abgibt (<a href="/wiki/Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> genannt), wird oxidiert, das andere, das <a href="/wiki/Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>, entsprechend reduziert. Da beide Reaktionen stets zusammen auftreten, spricht man auch von einer Redoxreaktion. Welcher der beteiligten Reaktionspartner Reduktions- beziehungsweise Oxidationsmittel ist, lässt sich anhand der <a href="/wiki/Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativitäten</a> der beteiligten Elemente vorhersagen. Elemente mit niedrigen Elektronegativitäten, wie die meisten <a href="/wiki/Metalle" title="Metalle">Metalle</a>, geben leicht Elektronen ab und werden dementsprechend oxidiert, <a href="/wiki/Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a> mit hohen Elektronegativitäten werden dagegen leicht reduziert. Sind <a href="/wiki/Ion" title="Ion">Ionen</a> an einer Redoxreaktion beteiligt, ist auch die Oxidationsstufe des Ions zu beachten. So sind <a href="/wiki/Chromate" title="Chromate">Chromate</a> oder <a href="/wiki/Permanganate" title="Permanganate">Permanganate</a>, bei denen die Elemente in hohen Oxidationsstufen vorliegen, starke Oxidationsmittel. Wie viele Elektronen ein Element in einer Redoxreaktion abgibt beziehungsweise aufnimmt, lässt sich häufig durch die <a href="/wiki/Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a> der Edukte vorhersagen. Elemente versuchen, die <a href="/wiki/Edelgaskonfiguration" title="Edelgaskonfiguration">Edelgaskonfiguration</a> zu erreichen und geben darum häufig eine dementsprechende Anzahl Elektronen ab oder nehmen sie auf. Dies gilt insbesondere für viele <a href="/wiki/Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppenelemente</a> wie die <a href="/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>, <a href="/wiki/Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a> oder <a href="/wiki/Halogene" title="Halogene">Halogene</a>. Für <a href="/wiki/%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a> und insbesondere schwere Atome gilt dies auf Grund der notwendigen hohen Ladung zum Erreichen der Edelgaskonfiguration und dem zunehmenden Einfluss <a href="/wiki/Relativistischer_Effekt_in_der_Chemie" title="Relativistischer Effekt in der Chemie">relativistischer Effekte</a> jedoch vielfach nicht. Die <a href="/wiki/Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>, die schon Edelgaskonfiguration besitzen, haben dementsprechend keine Neigung, weitere Elektronen aufzunehmen und sind sehr reaktionsträge. Eine wichtige Klasse der Redoxreaktionen sind die <a href="/wiki/Elektrochemie" title="Elektrochemie">elektrochemischen</a> Reaktionen. In der <a href="/wiki/Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> dienen die <a href="/wiki/Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> des <a href="/wiki/Elektrischer_Strom" title="Elektrischer Strom">elektrischen Stroms</a> als Reduktionsmittel. Elektrochemische Reaktionen finden in <a href="/wiki/Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">galvanischen Zellen</a> statt, bei denen Reduktion und Oxidation räumlich getrennt stattfinden. Besonders wichtig sind diese Reaktionen für die Gewinnung vieler Elemente wie <a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Chlor</a> oder <a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>. Auch die umgekehrte Reaktion, bei der in Redoxreaktionen Elektronen frei werden und als elektrische Energie genutzt werden können, ist möglich. Dies ist das Prinzip der Batterie, in der Energie chemisch gespeichert und in elektrische Energie umgewandelt wird. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Komplexbildungsreaktion">Komplexbildungsreaktion</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=9" title="Abschnitt bearbeiten: Komplexbildungsreaktion" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=9" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Komplexbildungsreaktion">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Komplexbildungsreaktion" title="Komplexbildungsreaktion">Komplexbildungsreaktion</a></div> Bei der Komplexbildungsreaktion reagieren mehrere <a href="/wiki/Ligand" title="Ligand">Liganden</a> mit einem Metallatom zu einem <a href="/wiki/Komplexchemie" title="Komplexchemie">Komplex</a>. Dies erfolgt dadurch, dass <a href="/wiki/Freies_Elektronenpaar" title="Freies Elektronenpaar">freie Elektronenpaare</a> der Liganden in leere <a href="/wiki/Atomorbital" title="Atomorbital">Orbitale</a> des Metallatoms eindringen und eine <a href="/wiki/Koordinative_Bindung" title="Koordinative Bindung">koordinative Bindung</a> bilden. Bei den Liganden handelt es sich um <a href="/wiki/Lewis-Base" class="mw-redirect" title="Lewis-Base">Lewis-Basen</a>, die freie Elektronenpaare besitzen. Dies können sowohl Ionen als auch neutrale Moleküle (etwa Kohlenstoffmonoxid, Ammoniak oder Wasser) sein. In welcher Anzahl Liganden mit dem zentralen Metallatom reagieren, lässt sich häufig mit Hilfe der <a href="/wiki/18-Elektronen-Regel" title="18-Elektronen-Regel">18-Elektronen-Regel</a> voraussagen, durch die besonders stabile Komplexe bestimmt werden können. Nach der <a href="/wiki/Kristallfeld-_und_Ligandenfeldtheorie" title="Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie">Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie</a> spielt auch die Geometrie des Komplexes eine wichtige Rolle, besonders häufig bilden sich <a href="/wiki/Tetraeder" title="Tetraeder">tetraedrische</a> oder <a href="/wiki/Oktaeder" title="Oktaeder">oktaedrische</a> Komplexe.<a href="#cite_note-HoWi_1380-11">[11]</a> Auch innerhalb eines Komplexes können Reaktionen stattfinden. Dazu zählen etwa der <a href="/wiki/Ligandenaustausch" class="mw-redirect" title="Ligandenaustausch">Ligandenaustausch</a>, bei der ein oder mehrere Liganden durch einen anderen ersetzt werden, Umlagerungen sowie Redox-Vorgänge, bei denen sich die Oxidationsstufe des zentralen Metallatoms ändert.<a href="#cite_note-HoWi_1380-11">[11]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Säure-Base-Reaktionen">Säure-Base-Reaktionen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=10" title="Abschnitt bearbeiten: Säure-Base-Reaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=10" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Säure-Base-Reaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/S%C3%A4ure-Base-Reaktion" title="Säure-Base-Reaktion">Säure-Base-Reaktion</a></div> Säure-Base-Reaktionen sind – bei der Säuredefinition nach <a href="/wiki/S%C3%A4ure-Base-Konzepte#Definition_nach_Brønsted_und_Lowry" title="Säure-Base-Konzepte">Brønsted</a> – Reaktionen, bei denen <a href="/wiki/Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Protonen</a> von einem Molekül zum anderen übertragen werden. Dabei wird das Proton immer von der <a href="/wiki/S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säure</a> (Protonendonator) auf die <a href="/wiki/Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> (Protonenakzeptor) übertragen (Protolyse). <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {HA+B\rightleftharpoons A^{-}+HB^{+}} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mo class="MJX-variant" stretchy="false">⇌</mo> <msup> <mi mathvariant="normal">A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">H</mi> <msup> <mi mathvariant="normal">B</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HA+B\rightleftharpoons A^{-}+HB^{+}} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03514da73ea14780e7aa499a921ce674b00d1edd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:22.58ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HA+B\rightleftharpoons A^{-}+HB^{+}} }"></dd> <dd>Säure-Base-Reaktion, HA: Säure, B: Base, A−: korrespondierende Base, HB+: korrespondierende Säure</dd></dl> Da bei der Übertragung des Protons von der Säure zur Base wiederum eine Base und eine Säure entstehen, die sogenannten korrespondierenden Säuren bzw. Basen, ist auch die Rückreaktion möglich. Säure/Base und korrespondierende Base/Säure stehen daher immer im Gleichgewicht. Auf welcher Seite der Reaktion das Gleichgewicht liegt, lässt sich durch die <a href="/wiki/S%C3%A4urekonstante" title="Säurekonstante">Säurekonstanten</a> der beteiligten Stoffe bestimmen. Je stärker eine Säure bzw. Base ist, desto leichter gibt sie das Proton ab bzw. nimmt es auf. Ein Spezialfall der Säure-Base-Reaktion ist die <a href="/wiki/Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a>, bei der eine Säure und eine Base in exakt dem Verhältnis reagieren, dass eine neutrale Lösung, also eine Lösung ohne Überschuss an <a href="/wiki/Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxid</a>- oder <a href="/wiki/Oxonium" title="Oxonium">Oxoniumionen</a> entsteht. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fällung">Fällung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=11" title="Abschnitt bearbeiten: Fällung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=11" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Fällung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/F%C3%A4llung" title="Fällung">Fällung</a></div> Die Fällung ist eine Reaktion, bei der sich vorher gelöste Teilchen verbinden und zu einem neuen, wasserunlöslichen Stoff werden, dem Niederschlag. Dies findet vor allem bei gelösten Ionen statt, die sich bei Überschreitung des <a href="/wiki/L%C3%B6slichkeitsprodukt" class="mw-redirect" title="Löslichkeitsprodukt">Löslichkeitsproduktes</a> zusammenfinden und ein unlösliches <a href="/wiki/Salze" title="Salze">Salz</a> bilden. Dies kann beispielsweise durch Zugabe eines <a href="/wiki/F%C3%A4llungsmittel" class="mw-redirect" title="Fällungsmittel">Fällungsmittels</a> mit geringem Löslichkeitsprodukt zu einem schon gelösten Salz oder durch Entfernen des Lösungsmittels erfolgen. Je nach Bedingungen kann ein Stoff sehr unterschiedlich aus einer Lösung ausfallen. Erfolgt die Fällung schnell, haben die Ionen keine Zeit sich zu ordnen, es bildet sich ein <a href="/wiki/Amorph" class="mw-redirect" title="Amorph">amorpher</a> oder mikrokristalliner Niederschlag. Beim langsamen Überschreiten des Löslichkeitsproduktes und einer Übersättigung erfolgt die Fällung dagegen nur langsam. Die Ionen haben daher Zeit, sich zu ordnen und es bilden sich regelmäßig aufgebaute <a href="/wiki/Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>. Dies kann auch durch <a href="/wiki/Umkristallisation" title="Umkristallisation">Umkristallisation</a> aus dem mikrokristallinen Niederschlag erfolgen.<a href="#cite_note-12">[12]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Festkörperreaktionen">Festkörperreaktionen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=12" title="Abschnitt bearbeiten: Festkörperreaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=12" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Festkörperreaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Reaktionen können auch zwischen zwei festen Stoffen stattfinden. Jedoch ist die <a href="/wiki/Diffusion" title="Diffusion">Diffusion</a>, die die Reaktionsgeschwindigkeit hierbei maßgeblich bestimmt, sehr klein, <a href="/wiki/Festk%C3%B6rper" title="Festkörper">Festkörperreaktionen</a> sind dementsprechend langsame Reaktionen. Dies bewirkt, dass Festkörperreaktionen in der Regel bei hohen Temperaturen durchgeführt werden müssen. Gleichzeitig sollten die Reaktanten möglichst fein verteilt vorliegen, da so eine möglichst große Oberfläche, an der die beiden Stoffe reagieren können, geschaffen wird.<a href="#cite_note-13">[13]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Photochemische_Reaktionen">Photochemische Reaktionen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=13" title="Abschnitt bearbeiten: Photochemische Reaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=13" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Photochemische Reaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Photochemie" title="Photochemie">Photochemie</a></div> In photochemischen Reaktionen spielt <a href="/wiki/Elektromagnetische_Welle" title="Elektromagnetische Welle">elektromagnetische Strahlung</a> eine entscheidende Rolle. Von besonderer Bedeutung sind hierbei <a href="/wiki/Licht" title="Licht">Licht</a> und <a href="/wiki/UV-Strahlung" class="mw-redirect" title="UV-Strahlung">UV-Strahlung</a> von etwa 200 bis 800 nm <a href="/wiki/Wellenl%C3%A4nge" title="Wellenlänge">Wellenlänge</a>. Durch diese Strahlung werden <a href="/wiki/Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> in Atomen und Molekülen angeregt, es bilden sich <a href="/wiki/Angeregter_Zustand" title="Angeregter Zustand">angeregte Zustände</a>. Diese sind durch die absorbierten Photonen sehr energiereich und können die Energie über verschiedene Prozesse abgeben. Neben physikalischen Prozessen wie <a href="/wiki/Fluoreszenz" title="Fluoreszenz">Fluoreszenz</a> und <a href="/wiki/Phosphoreszenz" title="Phosphoreszenz">Phosphoreszenz</a> sind hier auch Reaktionen möglich. Häufig erfolgen homolytische Bindungsbrüche, so dass <a href="/wiki/Radikal_(Chemie)" title="Radikal (Chemie)">Radikale</a> entstehen. So können durch photochemische Reaktionen beispielsweise <a href="/wiki/Kettenreaktion_(Chemie)" title="Kettenreaktion (Chemie)">Kettenreaktionen</a> wie die <a href="/wiki/Knallgasreaktion" class="mw-redirect" title="Knallgasreaktion">Knallgasreaktion</a> von <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> ausgelöst werden. Aber auch <a href="/wiki/Ionisierung" class="mw-redirect" title="Ionisierung">Ionisierungen</a>, <a href="/wiki/Elektronentransfer" title="Elektronentransfer">Elektronentransferreaktionen</a>, <a href="/wiki/Isomerisierung" title="Isomerisierung">Isomerisierungen</a> oder <a href="/wiki/Umlagerung" title="Umlagerung">Umlagerungen</a> können durch photochemische Reaktionen verursacht werden.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Eine biologisch sehr wichtige photochemische Reaktion ist die <a href="/wiki/Photosynthese" title="Photosynthese">Photosynthese</a>, bei der mit Hilfe von Licht organische Verbindungen aus <a href="/wiki/Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> und <a href="/wiki/Wasser" title="Wasser">Wasser</a> synthetisiert werden. Auch in der <a href="/wiki/Atmosph%C3%A4renchemie" title="Atmosphärenchemie">Atmosphärenchemie</a>, etwa beim Auf- und Abbau von <a href="/wiki/Ozon" title="Ozon">Ozon</a> spielen photochemische Reaktionen eine wichtige Rolle. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Katalyse">Katalyse</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=14" title="Abschnitt bearbeiten: Katalyse" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=14" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Katalyse">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg/220px-Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg.png" decoding="async" width="220" height="153" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg/330px-Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg/440px-Potential_energy_profile-Catalysis_DE.svg.png 2x" data-file-width="488" data-file-height="340" /></a><figcaption>Reaktion mit und ohne Katalysator (K), E: Aktivierungsenergie</figcaption></figure> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Katalyse" title="Katalyse">Katalyse</a></div> Bei einer Katalyse findet die Reaktion zweier Stoffe nicht direkt, sondern über einen Umweg statt. Es ist immer ein dritter Stoff, der sogenannte <a href="/wiki/Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a>, beteiligt, der in die Reaktion eingreift, aber am Ende stets unverändert aus der Reaktion hervorgeht. Durch die Katalyse können Reaktionen, die durch eine hohe Aktivierungsenergie kinetisch gehemmt wird, unter Umgehung dieser Aktivierungsenergie stattfinden. Dadurch ist häufig nur noch ein geringer Energieeinsatz und damit eine wirtschaftliche Durchführung einer Reaktion möglich. Mitunter werden Reaktionen durch Katalysatoren auch erst ermöglicht, wenn etwa bei sonst nötigen Temperaturen Konkurrenzreaktionen bevorzugt ablaufen. Katalysatoren können sowohl in einer anderen Phase (heterogen) als auch in gleicher Phase (homogen) vorliegen. Heterogene Katalysatoren sind meist Festkörper, an deren <a href="/wiki/Oberfl%C3%A4chenchemie" title="Oberflächenchemie">Oberfläche</a> die Reaktionen stattfinden. Dementsprechend sollte die Oberfläche des Katalysators für eine effektive Katalyse möglichst groß sein. Katalytische Reaktionen an Oberflächen sind häufig mit <a href="/wiki/Chemisorption" title="Chemisorption">Chemisorption</a> verbunden, bei der ein Molekül chemisch an die Oberfläche gebunden und daher die Bindungen innerhalb des Moleküls geschwächt werden. So ist eine leichtere Reaktion möglich. Von besonderer Bedeutung in der heterogenen Katalyse sind die <a href="/wiki/Platinmetalle" title="Platinmetalle">Platinmetalle</a> und weitere Übergangsmetalle, die in vielen technisch wichtigen Reaktionen wie <a href="/wiki/Hydrierung" title="Hydrierung">Hydrierungen</a>, <a href="/wiki/Katalytisches_Reforming" title="Katalytisches Reforming">Katalytisches Reforming</a> oder der Synthese von Grundchemikalien wie <a href="/wiki/Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> oder <a href="/wiki/Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> verwendet werden. Katalysatoren der Homogenen Katalyse können etwa Säuren sein, die die Nukleophilie einer <a href="/wiki/Carbonylgruppe" title="Carbonylgruppe">Carbonylgruppe</a> erhöhen und so eine Reaktion mit sonst nicht reagierenden Elektrophilen ermöglichen, oder lösliche Komplexe wie bei der <a href="/wiki/Hydroformylierung" title="Hydroformylierung">Hydroformylierung</a>. Homogene Katalysatoren haben den Vorteil, dass es keine Probleme mit der Erreichbarkeit des Katalysators und zu kleinen Oberflächen gibt, die Reaktanten und der Katalysator können durch Vermischen und Rühren leicht zusammengebracht werden. Zudem kann der Katalysator, etwa ein Komplex, speziell und reproduzierbar für eine Reaktion synthetisiert werden. Ein Nachteil ist jedoch die schwierige Abtrennung des Katalysators vom Produkt, was zu Verunreinigungen und Verlust des meist teuren Katalysators führen kann. Darum werden in vielen technischen Prozessen heterogene Katalysatoren bevorzugt.<a href="#cite_note-15">[15]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionen_in_der_organischen_Chemie">Reaktionen in der organischen Chemie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=15" title="Abschnitt bearbeiten: Reaktionen in der organischen Chemie" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=15" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Reaktionen in der organischen Chemie">Quelltext bearbeiten</a>]</div> In der organischen Chemie gibt es neben den auch bei anorganischen Stoffen ablaufenden Reaktionen wie Oxidationen, Reduktionen oder Säure-Base-Reaktionen eine Vielzahl weiterer Reaktionen, bei denen kovalente Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen oder Kohlenstoff- und Heteroatomen (beispielsweise Sauerstoff, Stickstoff, Halogene) gebildet werden. Diese werden neben der Unterscheidung zwischen homolytischen und radikalisch ablaufenden Reaktionen, vor allem nach der Art der Strukturänderung eingeteilt. Viele spezielle Reaktionen in der organischen Chemie sind als <a href="/wiki/Namensreaktion" class="mw-redirect" title="Namensreaktion">Namensreaktionen</a> nach ihren Entdeckern benannt. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Substitution">Substitution</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=16" title="Abschnitt bearbeiten: Substitution" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=16" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Substitution">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Substitutionsreaktion" title="Substitutionsreaktion">Substitutionsreaktion</a></div> Bei der Substitution wird ein Atom, Molekülteil oder Ligand (in der Komplexchemie, in der Substitutionen ebenfalls möglich sind) gegen einen anderen ausgetauscht. Ein angreifendes Atom oder Molekül nimmt dabei den Platz eines anderen, als <a href="/wiki/Abgangsgruppe" title="Abgangsgruppe">Abgangsgruppe</a> abgespaltenen Atoms oder Moleküls ein. Die <a href="/wiki/Bindigkeit" title="Bindigkeit">Bindigkeit</a> des Kohlenstoffatoms ändert sich nicht. Substitutionsreaktionen können je nach angreifendem Teilchen in drei Arten eingeteilt werden. Bei <a href="/wiki/Nukleophile_Substitution" title="Nukleophile Substitution">nukleophilen Substitutionen</a> greift ein <a href="/wiki/Nukleophil" class="mw-redirect" title="Nukleophil">Nukleophil</a>, also ein Atom oder Molekül mit einem Elektronenüberschuss und damit einer negativen Ladung oder <a href="/wiki/Partialladung" title="Partialladung">Partialladung</a>, an ein geeignetes Kohlenstoffatom an und ersetzt ein anderes Atom oder Teilmolekül. Typische Nukleophile sind Atome, Ionen oder Atomgruppen mit <a href="/wiki/Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">elektronegativen</a> Nichtmetallen wie <a href="/wiki/Amine" title="Amine">Amine</a>, <a href="/wiki/Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a>, <a href="/wiki/Thiole" title="Thiole">Thiole</a>, <a href="/wiki/Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a> oder <a href="/wiki/Alkoholate" title="Alkoholate">Alkoholate</a>. Neben dem Nukleophil spielt auch die Abgangsgruppe eine Rolle, ob eine Substitution stattfindet. Gute Abgangsgruppen sollten leicht abzuspalten sein und möglichst stabile Moleküle oder Ionen bilden. Beispiele sind die schweren Halogenide Bromid und Iodid oder Stickstoff. Diesen Reaktionstyp findet man vorwiegend bei <a href="/wiki/Aliphatische_Kohlenwasserstoffe" title="Aliphatische Kohlenwasserstoffe">aliphatischen Kohlenwasserstoffen</a>, bei Aromaten ist er – da Aromaten eine hohe Elektronendichte besitzen – eher selten und kann nur unter speziellen Umständen bei sehr stark elektronenziehenden Gruppen am Aromaten stattfinden (<a href="/wiki/Nukleophile_aromatische_Substitution" title="Nukleophile aromatische Substitution">Nukleophile aromatische Substitution</a>). Nukleophile Substitutionen können nach zwei verschiedenen Mechanismen, als SN1 und SN2 bezeichnet, ablaufen. Die Bezeichnungen leiten sich von den Reaktionsordnungen ab, nach denen die geschwindigkeitsbestimmenden Schritte der beiden Reaktionsarten ablaufen. Im SN1-Mechanismus wird zunächst die <a href="/wiki/Abgangsgruppe" title="Abgangsgruppe">Abgangsgruppe</a> abgespalten, es entsteht ein <a href="/wiki/Carbokation" title="Carbokation">Carbokation</a>. Anschließend erfolgt eine schnelle Reaktion mit dem Nukleophil. <a href="/wiki/Datei:Sn1.svg" class="mw-file-description" title="Mechanismus der SN1-Substitution"><img alt="Mechanismus der SN1-Substitution" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Sn1.svg/550px-Sn1.svg.png" decoding="async" width="550" height="137" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Sn1.svg/825px-Sn1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Sn1.svg/1100px-Sn1.svg.png 2x" data-file-width="868" data-file-height="216" /></a> Beim SN2-Mechanismus greift zunächst das Nukleophil unter Bildung eines gemeinsamen Übergangszustandes an, erst danach wird die Abgangsgruppe abgespalten. Die beiden Mechanismen unterscheiden sich in der <a href="/wiki/Stereochemie" title="Stereochemie">Stereochemie</a> der erhaltenen Produkte, bei SN1 tritt auf Grund des dreibindigen Carbokations eine <a href="/wiki/Racemisierung" title="Racemisierung">Racemisierung</a> ein, während bei SN2 eine Umkehr der vorher vorhandenen Stereochemie (<a href="/wiki/Walden-Umkehr" title="Walden-Umkehr">Walden-Umkehr</a>) beobachtet wird.<a href="#cite_note-16">[16]</a> <a href="/wiki/Datei:SN2_reaction_mechanism.png" class="mw-file-description" title="Mechanismus der SN2-Substitution"><img alt="Mechanismus der SN2-Substitution" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/SN2_reaction_mechanism.png/620px-SN2_reaction_mechanism.png" decoding="async" width="620" height="109" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/SN2_reaction_mechanism.png/930px-SN2_reaction_mechanism.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/SN2_reaction_mechanism.png/1240px-SN2_reaction_mechanism.png 2x" data-file-width="1487" data-file-height="261" /></a> Das Gegenstück zur nukleophilen Substitution ist die <a href="/wiki/Elektrophile_Substitution" title="Elektrophile Substitution">Elektrophile Substitution</a>. Bei dieser ist ein Elektrophil, also ein Atom oder Molekül mit einer geringeren Elektronendichte, also einer positiven Ladung oder Partialladung, das angreifende Teilchen. Typische Elektrophile sind beispielsweise Carbokationen, das Kohlenstoffatom in <a href="/wiki/Carbonylgruppe" title="Carbonylgruppe">Carbonylgruppen</a>, <a href="/wiki/Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> oder <a href="/wiki/Nitronium" class="mw-redirect" title="Nitronium">Nitronium</a>-Kationen. Diese Reaktion findet fast ausschließlich bei aromatischen Kohlenwasserstoffen statt, man spricht darum auch häufig von einer <a href="/wiki/Elektrophile_aromatische_Substitution" title="Elektrophile aromatische Substitution">elektrophilen aromatischen Substitution</a>. Im Mechanismus bildet sich durch den Angriff des Elektrophils zunächst der sogenannte σ-Komplex, ein Übergangszustand, bei dem das aromatische System aufgehoben ist. Anschließend wird die Abgangsgruppe, in der Regel ein Proton, abgespalten und das aromatische System wiederhergestellt.<a href="#cite_note-17">[17]</a> <a href="/wiki/Datei:Electrophilic_aromatic_substitution.svg" class="mw-file-description" title="Mechanismus der elektrophilen aromatischen Substitution"><img alt="Mechanismus der elektrophilen aromatischen Substitution" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Electrophilic_aromatic_substitution.svg/550px-Electrophilic_aromatic_substitution.svg.png" decoding="async" width="550" height="255" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Electrophilic_aromatic_substitution.svg/825px-Electrophilic_aromatic_substitution.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e1/Electrophilic_aromatic_substitution.svg/1100px-Electrophilic_aromatic_substitution.svg.png 2x" data-file-width="640" data-file-height="297" /></a> Bei der dritten Substitutionsart ist das angreifende Teilchen ein <a href="/wiki/Radikale_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Radikale (Chemie)">Radikal</a>, es wird darum auch von einer <a href="/wiki/Radikalische_Substitution" title="Radikalische Substitution">radikalischen Substitution</a> gesprochen. Diese verläuft in Form einer <a href="/wiki/Kettenreaktion_(Chemie)" title="Kettenreaktion (Chemie)">Kettenreaktion</a> und findet beispielsweise bei der Reaktion von Alkanen mit Halogenen statt. Im ersten Schritt werden etwa durch Licht, Hitze oder den Zerfall von sehr instabilen Molekülen wenige Startradikale gebildet. In der Kettenreaktion verläuft die Reaktion durch Übertragung des Radikals weiter, bis es durch die <a href="/wiki/Rekombination_(Chemie)" title="Rekombination (Chemie)">Rekombination</a> zweier Radikale zu einem Kettenabbruch kommt.<a href="#cite_note-18">[18]</a> <dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {X{\cdot }+R{-}H\longrightarrow X{-}H+R{\cdot }} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">X</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>⋅</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">X</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mi mathvariant="normal">H</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>⋅</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {X{\cdot }+R{-}H\longrightarrow X{-}H+R{\cdot }} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6941bbba12df466907548134987ae456cc9f8790" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:26.08ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {X{\cdot }+R{-}H\longrightarrow X{-}H+R{\cdot }} }"></dd> <dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {R{\cdot }+X_{2}\longrightarrow R{-}X+X{\cdot }} }"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>⋅</mo> </mrow> <mo>+</mo> <msub> <mi mathvariant="normal">X</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msub> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mi mathvariant="normal">R</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mi mathvariant="normal">X</mi> <mo>+</mo> <mi mathvariant="normal">X</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>⋅</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {R{\cdot }+X_{2}\longrightarrow R{-}X+X{\cdot }} }</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0bce949efc3326f8885902c5c0a2180dabe5ee38" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:23.583ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {R{\cdot }+X_{2}\longrightarrow R{-}X+X{\cdot }} }"></dd> <dd>Reaktionen während der Kettenreaktion einer radikalischen Substitution</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Addition/Eliminierung">Addition/Eliminierung</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=17" title="Abschnitt bearbeiten: Addition/Eliminierung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=17" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Addition/Eliminierung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Die <a href="/wiki/Additionsreaktion" title="Additionsreaktion">Addition</a> und das Gegenstück, die <a href="/wiki/Eliminierungsreaktion" title="Eliminierungsreaktion">Eliminierung</a>, sind Reaktionen, bei denen sich die Anzahl der Substituenten am Kohlenstoffatom ändert und <a href="/wiki/Mehrfachbindung" title="Mehrfachbindung">Mehrfachbindungen</a> gebildet oder gespalten werden. Bei Eliminierungsreaktionen werden <a href="/wiki/Doppelbindung" title="Doppelbindung">Doppel-</a> und <a href="/wiki/Dreifachbindung" title="Dreifachbindung">Dreifachbindungen</a> aufgebaut, indem an jedem Kohlenstoffatom der Bindung jeweils ein Substituent entfernt („eliminiert“) wird. Für eine Eliminierung muss sich an einem Kohlenstoffatom der fraglichen Bindung eine geeignete Abgangsgruppe befinden, die relativ leicht abgespalten werden kann. Ähnlich wie bei der nukleophilen Substitution gibt es mehrere mögliche Mechanismen, die je nach Molekül und Bedingungen ablaufen und wiederum nach der jeweiligen Reaktionsordnung benannt sind. Im E1-Mechanismus findet zunächst die Abspaltung der Abgangsgruppe unter Bildung eines Carbokations statt. Im nächsten Schritt erfolgt dann die Ausbildung der Doppelbindung unter Abspaltung eines Protons. Auf Grund der ähnlichen Bedingungen beider Reaktionen steht die E1-Eliminierung immer in Konkurrenz zur SN1-Substitution.<a href="#cite_note-19">[19]</a> <a href="/wiki/Datei:E1-mechanism.svg" class="mw-file-description" title="Mechanismus der E1-Eliminierung"><img alt="Mechanismus der E1-Eliminierung" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/E1-mechanism.svg/440px-E1-mechanism.svg.png" decoding="async" width="440" height="84" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/E1-mechanism.svg/660px-E1-mechanism.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/76/E1-mechanism.svg/880px-E1-mechanism.svg.png 2x" data-file-width="626" data-file-height="119" /></a> Ebenfalls erster Reaktionsordnung ist der <a href="/wiki/E1cB" class="mw-redirect" title="E1cB">E1cB</a>-Mechanismus, bei dem mit Hilfe einer Base zunächst das Proton abgespalten wird und sich ein <a href="/wiki/Carbanion" title="Carbanion">Carbanion</a> bildet. Im nächsten Schritt bildet sich unter Abspaltung der Abgangsgruppe die Doppelbindung.<a href="#cite_note-20">[20]</a> <a href="/wiki/Datei:E1cb-mechanism.svg" class="mw-file-description" title="Mechanismus der E1cB-Eliminierung"><img alt="Mechanismus der E1cB-Eliminierung" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/E1cb-mechanism.svg/440px-E1cb-mechanism.svg.png" decoding="async" width="440" height="133" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/E1cb-mechanism.svg/660px-E1cb-mechanism.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/E1cb-mechanism.svg/880px-E1cb-mechanism.svg.png 2x" data-file-width="683" data-file-height="206" /></a> Der E2-Mechanismus erfordert ebenfalls eine Base. Bei diesem laufen jedoch der Angriff der Base und die Abspaltung der Abgangsgruppe <a href="/wiki/Konzertierte_Reaktion" title="Konzertierte Reaktion">konzertiert</a> ab und es wird kein ionisches Zwischenprodukt gebildet. Im Gegensatz zu den E1-Eliminierungen ist hier die Festlegung der Stereochemie im Produkt möglich, da eine Reaktion der Base in anti-Stellung zur Abgangsgruppe bevorzugt abläuft. Durch ähnliche Bedingungen und Reagenzien steht die E2-Eliminierung immer in Konkurrenz zur SN2-Substitution.<a href="#cite_note-21">[21]</a> <a href="/wiki/Datei:E2-mechanism.svg" class="mw-file-description" title="Mechanismus der E2-Eliminierung"><img alt="Mechanismus der E2-Eliminierung" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/E2-mechanism.svg/330px-E2-mechanism.svg.png" decoding="async" width="330" height="155" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/E2-mechanism.svg/495px-E2-mechanism.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/61/E2-mechanism.svg/660px-E2-mechanism.svg.png 2x" data-file-width="451" data-file-height="212" /></a> Das Gegenstück zur Eliminierung ist die <a href="/wiki/Additionsreaktion" title="Additionsreaktion">Additionsreaktion</a>. Bei dieser lagern sich Atome oder Moleküle an Doppel- oder Dreifachbindungen an und bilden Einfachbindungen. Additionsreaktionen können sowohl an C-C-Mehrfachbindungen, also <a href="/wiki/Alkene" title="Alkene">Alkenen</a> oder <a href="/wiki/Alkine" title="Alkine">Alkinen</a>, als auch an Kohlenstoff-Heteroatom-Mehrfachbindungen wie <a href="/wiki/Carbonylgruppe" title="Carbonylgruppe">Carbonylgruppen</a>, <a href="/wiki/Thiocarbonylgruppe" class="mw-redirect" title="Thiocarbonylgruppe">Thiocarbonylgruppen</a> oder <a href="/wiki/Nitrile" title="Nitrile">Nitrilen</a> stattfinden. Wie die Substitutionen lassen sich auch die Additionen je nach angreifendem Teilchen in mehrere Gruppen einteilen. Bei der <a href="/wiki/Elektrophile_Addition" title="Elektrophile Addition">elektrophilen Addition</a> greift ein Elektrophil, häufig ein Proton, an der Doppelbindung unter Bildung eines Carbeniumions an. Dieses reagiert mit Nukleophilen unter Bildung des Produktes. <a href="/wiki/Datei:HBr-addition.svg" class="mw-file-description" title="Elektropbile Addition von Bromwasserstoff"><img alt="Elektropbile Addition von Bromwasserstoff" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/HBr-addition.svg/440px-HBr-addition.svg.png" decoding="async" width="440" height="70" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/HBr-addition.svg/660px-HBr-addition.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/HBr-addition.svg/880px-HBr-addition.svg.png 2x" data-file-width="1384" data-file-height="221" /></a> Für die Bildung des Carbeniumions gibt es zwei Möglichkeiten – auf welcher Seite der Doppelbindung es bevorzugt gebildet wird, hängt bei asymmetrischen Alkenen von der Stabilisierung durch unterschiedliche Reste ab. Eine Regel, welches der Produkte bevorzugt gebildet wird, bietet die <a href="/wiki/Markownikow-Regel" title="Markownikow-Regel">Markownikow-Regel</a>. Soll die Addition einer funktionellen Gruppe am weniger substituierten Kohlenstoffatom der Doppelbindung stattfinden, ist die elektrophile Substitution mit Säuren nicht möglich. Eine Möglichkeit bietet die <a href="/wiki/Hydroborierung" title="Hydroborierung">Hydroborierung</a>, bei der das <a href="/wiki/Bor" title="Bor">Boratom</a> als Elektrophil wirkt und daher entsprechend der Markownikow-Regel am weniger substituierten Kohlenstoffatom angreift. Durch <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> oder <a href="/wiki/Halogenierung" title="Halogenierung">Halogenierung</a> können in einem weiteren Schritt dann andere funktionelle Gruppen gebildet werden.<a href="#cite_note-22">[22]</a> Während bei den elektronenreichen Alkenen und Alkinen vor allem die elektrophile Addition auftritt, spielt bei den Kohlenstoff-Heteroatom-Mehrfachbindungen und vor allem deren wichtigstem Vertreter, der Carbonylgruppe, die <a href="/wiki/Nukleophile_Addition" title="Nukleophile Addition">nukleophile Addition</a> eine wichtige Rolle. Diese ist häufig mit einer Eliminierung verbunden, so dass nach der Reaktion die Carbonylgruppe wieder vorliegt. Dieses kann bei Carbonsäurederivaten wie <a href="/wiki/Carbons%C3%A4urechloride" title="Carbonsäurechloride">Carbonsäurechloriden</a>, -<a href="/wiki/Carbons%C3%A4ureester" title="Carbonsäureester">estern</a> oder -<a href="/wiki/Carbons%C3%A4ureanhydrid" class="mw-redirect" title="Carbonsäureanhydrid">anhydriden</a> erfolgen, die eine geeignete Abgangsgruppe an der Carbonylgruppe tragen. Es wird dabei häufig vom <a href="/wiki/Additions-Eliminierungs-Mechanismus" title="Additions-Eliminierungs-Mechanismus">Additions-Eliminierungs-Mechanismus</a> gesprochen. Dieser wird häufig durch Säuren oder Basen katalysiert, die (bei Säuren) durch Anlagerung an das Sauerstoffatom die Elektrophilie der Carbonylgruppe oder (bei Basen) die Nukleophilie des angreifenden Nukleophils erhöhen.<a href="#cite_note-23">[23]</a> <a href="/wiki/Datei:H-Add-El.Mechanismus.PNG" class="mw-file-description" title="Säurekatalysierter Additions-Eliminierungs-Mechanismus"><img alt="Säurekatalysierter Additions-Eliminierungs-Mechanismus" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/H-Add-El.Mechanismus.PNG/440px-H-Add-El.Mechanismus.PNG" decoding="async" width="440" height="119" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/H-Add-El.Mechanismus.PNG/660px-H-Add-El.Mechanismus.PNG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/H-Add-El.Mechanismus.PNG/880px-H-Add-El.Mechanismus.PNG 2x" data-file-width="2078" data-file-height="561" /></a> Ein Angriff durch eine nukleophile Addition kann gemäß dem <a href="/wiki/Vinylogie-Prinzip" title="Vinylogie-Prinzip">Vinylogie-Prinzip</a> auch an die Doppelbindung von α,β-ungesättigten <a href="/wiki/Carbonylverbindung" class="mw-redirect" title="Carbonylverbindung">Carbonylverbindungen</a> wie <a href="/wiki/Ketone" title="Ketone">Ketonen</a> oder <a href="/wiki/Carbons%C3%A4ureester" title="Carbonsäureester">Estern</a> stattfinden. Ein wichtiger Vertreter dieser Reaktionsart ist die <a href="/wiki/Michael-Addition" title="Michael-Addition">Michael-Addition</a>.<a href="#cite_note-24">[24]</a> Additionen können wie Substitutionen nicht nur durch Nukleophile und Elektrophile, sondern auch durch Radikale ausgelöst werden. Wie bei der radikalischen Substitution verläuft auch die <a href="/wiki/Radikalische_Addition" title="Radikalische Addition">radikalische Addition</a> in Form einer Kettenreaktion. Diese Reaktion ist die Grundlage der <a href="/wiki/Radikalische_Polymerisation" class="mw-redirect" title="Radikalische Polymerisation">radikalischen Polymerisation</a>.<a href="#cite_note-25">[25]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_organische_Reaktionsmechanismen">Weitere organische Reaktionsmechanismen</h3>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=18" title="Abschnitt bearbeiten: Weitere organische Reaktionsmechanismen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=18" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weitere organische Reaktionsmechanismen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <a href="/wiki/Umlagerung" title="Umlagerung">Umlagerungen</a> sind Reaktionen, bei denen die Atome oder Molekülteile einer organischen Verbindung erhalten bleiben, aber neu angeordnet werden. Hierzu zählen Hydridverschiebungs-Reaktionen wie die <a href="/wiki/Wagner-Meerwein-Umlagerung" title="Wagner-Meerwein-Umlagerung">Wagner-Meerwein-Umlagerung</a>, bei der zunächst ein Carbokation gebildet wird, das sich anschließend unter Verschiebung eines Hydrid-Iones zu einem stabileren Carbokation umlagert. Meist sind Umlagerungen jedoch mit dem Brechen und Neubilden von C-C-Bindungen verbunden. Typische Beispiele hierfür sind <a href="/wiki/Sigmatrope_Umlagerung" class="mw-redirect" title="Sigmatrope Umlagerung">sigmatrope Umlagerungen</a> wie die <a href="/wiki/Cope-Umlagerung" title="Cope-Umlagerung">Cope-Umlagerung</a>, bei der in einer cyclischen Reaktion gleichzeitig eine C-C-Bindung gebrochen und eine andere gebildet wird.<a href="#cite_note-26">[26]</a> Wie die sigmatropen Umlagerungen gehören auch <a href="/wiki/Cycloaddition" title="Cycloaddition">Cycloadditionen</a> zu den <a href="/wiki/Pericyclische_Reaktion" title="Pericyclische Reaktion">pericyclischen Reaktionen</a>. Bei dieser Reaktion wird aus mehreren, meist zwei, Doppelbindungen enthaltenden Molekülen ein cyclisches Molekül gebildet. Die wichtigste Cycloaddition ist die <a href="/wiki/Diels-Alder-Reaktion" title="Diels-Alder-Reaktion">Diels-Alder-Reaktion</a>, eine [4+2]-Cycloaddition, bei der ein <a href="/wiki/Diene" title="Diene">Dien</a> und ein Alken (auch als Dienophil bezeichnet) zu einem Cycloalken reagieren. <a href="/wiki/Datei:Diels_Alder_Mechanismus.svg" class="mw-file-description" title="Mechanismus der Diels-Alder-Reaktion"><img alt="Mechanismus der Diels-Alder-Reaktion" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Diels_Alder_Mechanismus.svg/330px-Diels_Alder_Mechanismus.svg.png" decoding="async" width="330" height="115" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Diels_Alder_Mechanismus.svg/495px-Diels_Alder_Mechanismus.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Diels_Alder_Mechanismus.svg/660px-Diels_Alder_Mechanismus.svg.png 2x" data-file-width="407" data-file-height="142" /></a> Neben der Diels-Alder-Reaktion gibt es auch die <a href="/wiki/(2%2B2)-Cycloaddition" title="(2+2)-Cycloaddition">[2+2]-Cycloaddition</a>, bei der zwei Alkene oder andere Verbindungen mit Doppelbindungen wie Ketone miteinander reagieren. Mit <a href="/w/index.php?title=1,3-Dipole&action=edit&redlink=1" class="new" title="1,3-Dipole (Seite nicht vorhanden)">1,3-Dipolen</a> wie <a href="/wiki/Ozon" title="Ozon">Ozon</a>, <a href="/wiki/Diazomethan" title="Diazomethan">Diazomethan</a> oder <a href="/wiki/Nitriloxide" title="Nitriloxide">Nitriloxiden</a> sind ebenfalls Cycloadditionen möglich. Ob und wie eine Cycloaddition abläuft, hängt von der Anordnung der p-<a href="/wiki/Atomorbital" title="Atomorbital">Orbitale</a> der beteiligten Doppelbindungen ab. <a href="/wiki/Datei:Diels_Alder_Orbitale.svg" class="mw-file-description" title="Orbitalüberlappung bei einer Diels-Alder-Reaktion"><img alt="Orbitalüberlappung bei einer Diels-Alder-Reaktion" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Diels_Alder_Orbitale.svg/290px-Diels_Alder_Orbitale.svg.png" decoding="async" width="290" height="197" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Diels_Alder_Orbitale.svg/435px-Diels_Alder_Orbitale.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2b/Diels_Alder_Orbitale.svg/580px-Diels_Alder_Orbitale.svg.png 2x" data-file-width="496" data-file-height="337" /></a> Diese müssen so gegeneinanderstehen, dass jeweils Orbitale mit dem gleichen Vorzeichen der <a href="/wiki/Wellenfunktion" title="Wellenfunktion">Wellenfunktion</a> überlappen und damit konstruktiv wechselwirken können und die energetisch günstigeren Einfachbindungen bilden. Cycloreaktionen können sowohl thermisch als auch <a href="/wiki/Photochemie" title="Photochemie">photochemisch</a> durch Bestrahlung mit Licht induziert werden. Da bei der Bestrahlung <a href="/wiki/Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> in Orbitale gebracht werden, die eine andere Anordnung und Symmetrie besitzen, sind photochemisch andere Cycloadditionen möglich als thermisch. So sind Diels-Alder-Reaktionen thermische Cycloadditionen, während [2+2]-Cycloadditionen durch Bestrahlungen induziert werden müssen.<a href="#cite_note-27">[27]</a> Durch die Orbitalanordnungen werden die möglichen entstehenden Produkte und -bei stereoisomeren Edukten- auch deren <a href="/wiki/Stereoisomerie" class="mw-redirect" title="Stereoisomerie">Stereoisomerie</a> eingeschränkt. Wie dies stattfindet, wird durch die <a href="/wiki/Woodward-Hoffmann-Regeln" title="Woodward-Hoffmann-Regeln">Woodward-Hoffmann-Regeln</a> beschrieben.<a href="#cite_note-28">[28]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biochemische_Reaktionen">Biochemische Reaktionen</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=19" title="Abschnitt bearbeiten: Biochemische Reaktionen" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=19" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Biochemische Reaktionen">Quelltext bearbeiten</a>]</div> In biochemischen Reaktionen sind <a href="/wiki/Enzym" title="Enzym">Enzyme</a> von zentraler Bedeutung. Diese <a href="/wiki/Protein" title="Protein">Proteine</a> katalysieren meist speziell eine einzelne Reaktion, so dass Reaktionen sehr exakt gesteuert werden können. Es sind aber auch Enzyme bekannt, die mehrere spezielle Funktionen katalytisch beschleunigen können. Die Reaktion findet in einem kleinen Teil des Enzyms, dem <a href="/wiki/Aktives_Zentrum" title="Aktives Zentrum">Aktiven Zentrum</a> statt, während der Rest des Enzyms überwiegend zur Stabilisierung dient. Das aktive Zentrum liegt in einer Grube oder Furche des Enzyms. Für die katalytische Aktivität sind unter anderem Bindungen an das Enzym, die veränderte, <a href="/wiki/Hydrophob" class="mw-redirect" title="Hydrophob">hydrophobe</a>, chemische Umgebung und die räumliche Nähe der Reaktanten verantwortlich, während die spezielle Form des aktiven Zentrums für die Selektivität verantwortlich ist.<a href="#cite_note-29">[29]</a> Die Gesamtheit der biochemischen Reaktionen im Körper bezeichnet man als <a href="/wiki/Stoffwechsel" title="Stoffwechsel">Stoffwechsel</a>. Zu den wichtigsten Mechanismen zählt der <a href="/wiki/Baustoffwechsel" class="mw-redirect" title="Baustoffwechsel">Baustoffwechsel</a>, bei dem in unterschiedlichen durch die <a href="/wiki/DNA" class="mw-redirect" title="DNA">DNA</a> und Enzyme gesteuerten Prozessen wie der <a href="/wiki/Proteinbiosynthese" title="Proteinbiosynthese">Proteinbiosynthese</a> aus einfachen Vorläufersubstanzen komplexe <a href="/wiki/Naturstoffe" class="mw-redirect" title="Naturstoffe">Naturstoffe</a> wie <a href="/wiki/Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> oder <a href="/wiki/Kohlenhydrate" title="Kohlenhydrate">Kohlenhydrate</a> synthetisiert werden. Daneben existiert der <a href="/wiki/Energiestoffwechsel" title="Energiestoffwechsel">Energiestoffwechsel</a>, durch den mit Hilfe chemischer Reaktionen die für eine Reaktion, etwa des Baustoffwechsels, notwendige Energie bereitgestellt wird. Ein wichtiger Energielieferant ist die <a href="/wiki/Glucose" title="Glucose">Glucose</a>, die durch Pflanzen in der <a href="/wiki/Photosynthese" title="Photosynthese">Photosynthese</a> hergestellt werden kann oder mit der Nahrung aufgenommen wird. Diese ist jedoch nicht direkt nutzbar, stattdessen wird über die <a href="/wiki/Zellatmung" title="Zellatmung">Zellatmung</a> und die <a href="/wiki/Atmungskette" title="Atmungskette">Atmungskette</a> mit Hilfe von Sauerstoff <a href="/wiki/Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">ATP</a> erzeugt, das als Energielieferant für die weiteren Reaktionen dient. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Technische_Anwendung">Technische Anwendung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=20" title="Abschnitt bearbeiten: Technische Anwendung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=20" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Technische Anwendung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="/wiki/Chemische_Reaktionstechnik" title="Chemische Reaktionstechnik">Chemische Reaktionstechnik</a></div> Chemische Reaktionen und ihre Durchführung sind zentral für die <a href="/wiki/Technische_Chemie" title="Technische Chemie">technische Chemie</a>. Sie werden in großer Zahl zur Synthese neuer Verbindungen aus natürlich vorkommenden Grundstoffen wie <a href="/wiki/Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a>, <a href="/wiki/Erz" title="Erz">Erzen</a>, <a href="/wiki/Luft" title="Luft">Luft</a> oder <a href="/wiki/Nachwachsender_Rohstoff" title="Nachwachsender Rohstoff">nachwachsenden Rohstoffen</a> eingesetzt. Häufig werden zunächst einfache Zwischenprodukte synthetisiert, aus denen dann die Endprodukte wie <a href="/wiki/Polymer" title="Polymer">Polymere</a>, <a href="/wiki/Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmittel</a>, <a href="/wiki/Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmittel</a>, <a href="/wiki/Arzneistoff" title="Arzneistoff">Pharmaka</a> oder <a href="/wiki/Farbstoff" class="mw-redirect" title="Farbstoff">Farbstoffe</a> hergestellt werden. Technische Reaktionen finden in <a href="/wiki/Chemischer_Reaktor" title="Chemischer Reaktor">Reaktoren</a> wie <a href="/wiki/R%C3%BChrkessel" title="Rührkessel">Rührkesseln</a> oder <a href="/wiki/Idealreaktor#Kontinuierlicher_Betrieb" title="Idealreaktor">Strömungsrohren</a> statt. Für die Technik ist es besonders wichtig, die Reaktionsführung so wirtschaftlich wie möglich zu gestalten. Dazu zählen etwa ein minimaler Rohstoff- und Energieeinsatz, hohe Reaktionsgeschwindigkeiten und hohe Ausbeuten mit möglichst wenigen Abfallprodukten. Von großer Bedeutung ist daher der Einsatz von Katalysatoren, die sowohl die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen als auch den Energieeinsatz verringern.<a href="#cite_note-30">[30]</a> Um geringe Abfallmengen zu gewährleisten, werden in technischen Anwendungen häufig Reaktionen gewählt, die eine hohe <a href="/wiki/Atom%C3%B6konomie" title="Atomökonomie">Atomökonomie</a> aufweisen, bei denen also ein Großteil der Edukte sich im gewünschten Produkt wiederfindet.<a href="#cite_note-31">[31]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beobachtung">Beobachtung</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=21" title="Abschnitt bearbeiten: Beobachtung" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=21" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Beobachtung">Quelltext bearbeiten</a>]</div> Wie chemische Reaktionen beobachtet und verfolgt werden können, hängt stark von der Reaktionsgeschwindigkeit ab. Bei langsamen Reaktionen können während der Reaktion Proben entnommen und analysiert werden. Dabei werden die Konzentrationen der einzelnen Inhaltsstoffe der Reaktionsmischung bestimmt und so der Konzentrationsverlauf während der Reaktion verfolgt. Ändern sich die Konzentrationen nach einiger Zeit nicht mehr, ist die Reaktion abgeschlossen und im Gleichgewicht angekommen. Damit die Reaktion während der Messung nicht zu sehr voranschreitet, werden vor allem schnelle und einfach durchzuführende Analyseverfahren wie die <a href="/wiki/D%C3%BCnnschichtchromatographie" title="Dünnschichtchromatographie">Dünnschichtchromatographie</a> oder <a href="/wiki/Massenspektrometrie" title="Massenspektrometrie">Massenspektrometrie</a> eingesetzt. Auch eine kontinuierliche Beobachtung während der Reaktion ist durch <a href="/wiki/Spektroskopie" title="Spektroskopie">spektroskopische</a> Methoden möglich, wenn damit beispielsweise die Konzentration einer farbigen Substanz in der Mischung bestimmt werden kann. Ist dies nicht möglich, kann mitunter auch ein spezieller Marker, etwa ein <a href="/wiki/Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktives</a> <a href="/wiki/Isotop" title="Isotop">Isotop</a> eingesetzt werden, dessen Konzentration dann gemessen wird. Dies wird beispielsweise in der <a href="/wiki/Szintigrafie" title="Szintigrafie">Szintigrafie</a> für die Beobachtung von Stoffwechselvorgängen eingesetzt, bei denen sich bestimmte Elemente in einzelnen Organen anreichern. Oberflächenreaktionen können unter günstigen Voraussetzungen direkt mit einem <a href="/wiki/Rastertunnelmikroskop" title="Rastertunnelmikroskop">Rastertunnelmikroskop</a> auf molekularer Ebene beobachtet werden.<a href="#cite_note-32">[32]</a> Bei <a href="/wiki/Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktionen</a> spielen sogenannte <a href="/wiki/Indikator_(Chemie)" title="Indikator (Chemie)">Indikatoren</a> eine wichtige Rolle, das sind Stoffe, die sich beispielsweise in ihrer Farbe verändern, wenn ein bestimmter Punkt der Reaktion erreicht ist. Bekannt sind vor allem Säure-Base-Indikatoren, die ihre Farbe ändern, sobald eine Lösung neutralisiert wurde und der <a href="/wiki/PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> vom Sauren ins Basische wechselt oder umgekehrt. Auch selektive Fällungsreaktionen können zum Nachweis von Stoffen oder etwa im <a href="/wiki/Kationentrennungsgang" title="Kationentrennungsgang">Kationentrennungsgang</a> zur Auftrennung vor dem genauen Nachweis genutzt werden. Je schneller eine Reaktion abläuft, desto schwieriger wird es, sie zu beobachten. Für kinetische Untersuchungen schneller Reaktionen wird die <a href="/wiki/Ultrakurzzeit-Spektroskopie" title="Ultrakurzzeit-Spektroskopie">Ultrakurzzeit-Spektroskopie</a> verwendet, die mit Hilfe von <a href="/wiki/Femtosekundenlaser" title="Femtosekundenlaser">Femtosekundenlasern</a> eine Zeitauflösung im Bereich von Piko- oder Femtosekunden ermöglicht. So lassen sich auch kurzlebige Übergangszustände während der Reaktion beobachten.<a href="#cite_note-33">[33]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=22" title="Abschnitt bearbeiten: Literatur" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=22" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Literatur">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <ul><li>Eintrag zu Reaktion. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. Juni 2014.</li> <li><a href="/wiki/Peter_Atkins_(Chemiker)" title="Peter Atkins (Chemiker)">Peter W. Atkins</a>, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527315468" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31546-8</a>.</li> <li><a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 186–258.</li> <li>Reinhard Brückner: Reaktionsmechanismen. 3. Auflage, Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3827415799" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-8274-1579-9</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=23" title="Abschnitt bearbeiten: Weblinks" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=23" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weblinks">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/16px-Wikibooks-logo.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/24px-Wikibooks-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/32px-Wikibooks-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></div><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f%C3%BCr_Sch%C3%BCler/_Einteilung_chemischer_Reaktionen" class="extiw" title="b:Anorganische Chemie für Schüler/ Einteilung chemischer Reaktionen">Wikibooks: Anorganische Chemie für Schüler/ Einteilung chemischer Reaktionen</a> – Lern- und Lehrmaterialien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/16px-Wikibooks-logo.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/24px-Wikibooks-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/32px-Wikibooks-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></div><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f%C3%BCr_Sch%C3%BCler/_Gesetzm%C3%A4%C3%9Figkeiten_chemischer_Reaktionen" class="extiw" title="b:Anorganische Chemie für Schüler/ Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen">Wikibooks: Anorganische Chemie für Schüler/ Gesetzmäßigkeiten chemischer Reaktionen</a> – Lern- und Lehrmaterialien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/chemische_Reaktion" class="extiw" title="wikt:chemische Reaktion">Wiktionary: chemische Reaktion</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <ul><li>Eintrag zu chemical reaction. In: <a href="/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>. The “Gold Book”. <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.C01033">10.1351/goldbook.C01033</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2>[<a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&veaction=edit&section=24" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor">Bearbeiten</a> | <a href="/w/index.php?title=Chemische_Reaktion&action=edit&section=24" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise">Quelltext bearbeiten</a>]</div> <div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Jost Weyer: Neuere Interpretationsmöglichkeiten der Alchemie. In: Chemie in unserer Zeit. 1973, 7,6, S. 177–181, <a href="//doi.org/10.1002/ciuz.19730070604" class="extiw" title="doi:10.1002/ciuz.19730070604">doi:10.1002/ciuz.19730070604</a>. </li> <li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3540670335" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-540-67033-5</a>, S. 34–55. </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3540670335" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-540-67033-5</a>, S. 104–107. </li> <li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Eintrag zu chemical reaction equation. In: <a href="/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <a href="/wiki/Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>. The “Gold Book”. <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.C01034">10.1351/goldbook.C01034</a>. </li> <li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> E. J. Corey: Robert Robinson Lecture. Retrosynthetic thinking—essentials and examples. In: Chem. Soc. Rev. 1988, 17, S. 111–133, <a href="//doi.org/10.1039/CS9881700111" class="extiw" title="doi:10.1039/CS9881700111">doi:10.1039/CS9881700111</a>. </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Eintrag zu Elementarreaktionen. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527315468" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31546-8</a>, S. 106–108. </li> <li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a href="/wiki/Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="/wiki/Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="/wiki/Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="/wiki/Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 897. </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Peter W. 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Walter de Gruyter, Berlin 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110177701" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-017770-1</a>, S. 1380–1400. </li> <li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Eintrag zu Ausfällung. In: <a href="/wiki/R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie#Römpp_Online" title="Römpp Lexikon Chemie">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. Juni 2014. </li> <li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Ralf Alsfasser, <a href="/wiki/Erwin_Riedel" title="Erwin Riedel">Erwin Riedel</a>, C. Janiak, H. J. Meyer: Moderne anorganische Chemie. 3. Auflage. de Gruyter, 2007, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783110190601" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-11-019060-1</a>, S. 171. </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. 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mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Chemiese_reaksie" title="Chemiese reaksie – Afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Chemiese reaksie" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="Afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%85%E0%A4%AD%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक अभिक्रिया – Angika" lang="anp" hreflang="anp" data-title="रासायनिक अभिक्रिया" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="Angika" class="interlanguage-link-target">अंगिका</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A" title="تفاعل كيميائي – Arabisch" lang="ar" hreflang="ar" data-title="تفاعل كيميائي" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="Arabisch" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84_%D9%83%D9%8A%D9%85%D8%A7%D9%88%D9%8A" title="تفاعل كيماوي – Marokkanisches Arabisch" lang="ary" hreflang="ary" data-title="تفاعل كيماوي" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="Marokkanisches Arabisch" class="interlanguage-link-target">الدارجة</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Reaici%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reaición química – Asturisch" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Reaición química" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="Asturisch" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Kimy%C9%99vi_reaksiya" title="Kimyəvi reaksiya – Aserbaidschanisch" lang="az" hreflang="az" data-title="Kimyəvi reaksiya" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="Aserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C_%D8%B1%DB%8C%D8%A7%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D9%88%D9%86" title="شیمیایی ریاکسیون – Südaserbaidschanisch" lang="azb" hreflang="azb" data-title="شیمیایی ریاکسیون" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="Südaserbaidschanisch" class="interlanguage-link-target">تۆرکجه</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Reaksyon_na_kimikal" title="Reaksyon na kimikal – Zentralbikolano" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Reaksyon na kimikal" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Zentralbikolano" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%8F" title="Хімічная рэакцыя – Belarussisch" lang="be" hreflang="be" data-title="Хімічная рэакцыя" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="Belarussisch" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%8F" title="Хімічная рэакцыя – Weißrussisch (Taraschkewiza)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Хімічная рэакцыя" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Weißrussisch (Taraschkewiza)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Химична реакция – Bulgarisch" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Химична реакция" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="Bulgarisch" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%95_%E0%A6%AC%E0%A6%BF%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%BF%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE" title="রাসায়নিক বিক্রিয়া – Bengalisch" lang="bn" hreflang="bn" data-title="রাসায়নিক বিক্রিয়া" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="Bengalisch" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Hemijska_reakcija" title="Hemijska reakcija – Bosnisch" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Hemijska reakcija" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="Bosnisch" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3_qu%C3%ADmica" title="Reacció química – Katalanisch" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Reacció química" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="Katalanisch" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%AF%D8%A7%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C_%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="کاردانەوەی کیمیایی – Zentralkurdisch" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="کاردانەوەی کیمیایی" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="Zentralkurdisch" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_reakce" title="Chemická reakce – Tschechisch" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Chemická reakce" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="Tschechisch" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8" title="Химилле реакци – Tschuwaschisch" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Химилле реакци" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="Tschuwaschisch" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Adwaith_cemegol" title="Adwaith cemegol – Walisisch" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Adwaith cemegol" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="Walisisch" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li 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class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Keemiline_reaktsioon" title="Keemiline reaktsioon – Estnisch" lang="et" hreflang="et" data-title="Keemiline reaktsioon" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="Estnisch" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Erreakzio_kimiko" title="Erreakzio kimiko – Baskisch" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Erreakzio kimiko" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="Baskisch" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4_%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="واکنش شیمیایی – Persisch" lang="fa" hreflang="fa" data-title="واکنش شیمیایی" data-language-autonym="فارسی" 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ceimiceach" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="Irisch" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gcr mw-list-item"><a href="https://gcr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aksyon_chimik" title="Réaksyon chimik – Französisch-Guayana Kreolisch" lang="gcr" hreflang="gcr" data-title="Réaksyon chimik" data-language-autonym="Kriyòl gwiyannen" data-language-local-name="Französisch-Guayana Kreolisch" class="interlanguage-link-target">Kriyòl gwiyannen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Iom-obrachadh_ceimigeach" title="Iom-obrachadh ceimigeach – Gälisch (Schottland)" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Iom-obrachadh ceimigeach" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="Gälisch (Schottland)" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química – Galicisch" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Reacción química" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="Galicisch" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%AA%D7%92%D7%95%D7%91%D7%94_%D7%9B%D7%99%D7%9E%D7%99%D7%AA" title="תגובה כימית – Hebräisch" lang="he" hreflang="he" data-title="תגובה כימית" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="Hebräisch" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%85%E0%A4%AD%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक अभिक्रिया – Hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="रासायनिक अभिक्रिया" data-language-autonym="हिन्दी" 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data-language-local-name="Ungarisch" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%94%D5%AB%D5%B4%D5%AB%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%BC%D5%A5%D5%A1%D5%AF%D6%81%D5%AB%D5%A1%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Քիմիական ռեակցիաներ – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Քիմիական ռեակցիաներ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Reaction_chimic" title="Reaction chimic – Interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Reaction chimic" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="Interlingua" class="interlanguage-link-target">Interlingua</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimia" title="Reaksi kimia – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Reaksi kimia" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Kemiala_reakto" title="Kemiala reakto – Ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Kemiala reakto" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="Ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Efnahvarf" title="Efnahvarf – Isländisch" lang="is" hreflang="is" data-title="Efnahvarf" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="Isländisch" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Reazione_chimica" title="Reazione chimica – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Reazione chimica" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BF%9C" title="化学反応 – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="化学反応" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jam mw-list-item"><a href="https://jam.wikipedia.org/wiki/Kimikal_riakshan" title="Kimikal riakshan – Jamaikanisch-Kreolisch" lang="jam" hreflang="jam" data-title="Kimikal riakshan" data-language-autonym="Patois" data-language-local-name="Jamaikanisch-Kreolisch" class="interlanguage-link-target">Patois</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aksi_kimia" title="Réaksi kimia – Javanisch" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Réaksi kimia" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="Javanisch" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%A5%E1%83%98%E1%83%9B%E1%83%98%E1%83%A3%E1%83%A0%E1%83%98_%E1%83%A0%E1%83%94%E1%83%90%E1%83%A5%E1%83%AA%E1%83%98%E1%83%90" title="ქიმიური რეაქცია – Georgisch" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ქიმიური რეაქცია" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="Georgisch" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kaa mw-list-item"><a href="https://kaa.wikipedia.org/wiki/Ximiyal%C4%B1q_reakciya" title="Ximiyalıq reakciya – Karakalpakisch" lang="kaa" hreflang="kaa" data-title="Ximiyalıq reakciya" data-language-autonym="Qaraqalpaqsha" data-language-local-name="Karakalpakisch" class="interlanguage-link-target">Qaraqalpaqsha</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Tasedmirt_takrurant" title="Tasedmirt takrurant – Kabylisch" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Tasedmirt takrurant" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="Kabylisch" class="interlanguage-link-target">Taqbaylit</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kbp mw-list-item"><a href="https://kbp.wikipedia.org/wiki/Kp%C9%9Bl%C9%A9_kp%C9%9Bl%C9%9Bk%CA%8B%CA%8B_t%C9%9B_lakaya%C9%A3" title="Kpɛlɩ kpɛlɛkʋʋ tɛ lakayaɣ – Kabiyé" lang="kbp" hreflang="kbp" data-title="Kpɛlɩ kpɛlɛkʋʋ tɛ lakayaɣ" data-language-autonym="Kabɩyɛ" data-language-local-name="Kabiyé" class="interlanguage-link-target">Kabɩyɛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Химиялық реакциялар – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Химиялық реакциялар" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-km mw-list-item"><a href="https://km.wikipedia.org/wiki/%E1%9E%94%E1%9F%92%E1%9E%9A%E1%9E%8F%E1%9E%B7%E1%9E%80%E1%9E%98%E1%9F%92%E1%9E%98%E1%9E%82%E1%9E%B8%E1%9E%98%E1%9E%B8" title="ប្រតិកម្មគីមី – Khmer" lang="km" hreflang="km" data-title="ប្រតិកម្មគីមី" data-language-autonym="ភាសាខ្មែរ" data-language-local-name="Khmer" class="interlanguage-link-target">ភាសាខ្មែរ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%B0%E0%B2%BE%E0%B2%B8%E0%B2%BE%E0%B2%AF%E0%B2%A8%E0%B2%BF%E0%B2%95_%E0%B2%95%E0%B3%8D%E0%B2%B0%E0%B2%BF%E0%B2%AF%E0%B3%86" title="ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ – Kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="Kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%EB%B0%98%EC%9D%91" title="화학 반응 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="화학 반응" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Reactio_chemica" title="Reactio chemica – Latein" lang="la" hreflang="la" data-title="Reactio chemica" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="Latein" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Reaziun_chimiga" title="Reaziun chimiga – Lombardisch" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Reaziun chimiga" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="Lombardisch" class="interlanguage-link-target">Lombard</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ln mw-list-item"><a href="https://ln.wikipedia.org/wiki/Bobongoli_na_shimi" title="Bobongoli na shimi – Lingala" lang="ln" hreflang="ln" data-title="Bobongoli na shimi" data-language-autonym="Lingála" data-language-local-name="Lingala" class="interlanguage-link-target">Lingála</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Chemin%C4%97_reakcija" title="Cheminė reakcija – Litauisch" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Cheminė reakcija" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="Litauisch" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/%C4%B6%C4%ABmisk%C4%81_reakcija" title="Ķīmiskā reakcija – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Ķīmiskā reakcija" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mg mw-list-item"><a href="https://mg.wikipedia.org/wiki/Fiota_simika" title="Fiota simika – Malagasy" lang="mg" hreflang="mg" data-title="Fiota simika" data-language-autonym="Malagasy" data-language-local-name="Malagasy" class="interlanguage-link-target">Malagasy</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Хемиска реакција – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Хемиска реакција" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B0%E0%B4%BE%E0%B4%B8%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%B5%E0%B5%BC%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%A8%E0%B4%82" title="രാസപ്രവർത്തനം – Malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="രാസപ്രവർത്തനം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="Malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D1%83%D1%80%D0%B2%D0%B0%D0%BB" title="Химийн урвал – Mongolisch" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Химийн урвал" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="Mongolisch" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%A4%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक प्रतिक्रिया – Marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="रासायनिक प्रतिक्रिया" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="Marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Tindak_balas_kimia" title="Tindak balas kimia – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Tindak balas kimia" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mt mw-list-item"><a href="https://mt.wikipedia.org/wiki/Reazzjoni_kimika" title="Reazzjoni kimika – Maltesisch" lang="mt" hreflang="mt" data-title="Reazzjoni kimika" data-language-autonym="Malti" data-language-local-name="Maltesisch" class="interlanguage-link-target">Malti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%93%E1%80%AC%E1%80%90%E1%80%AF%E1%80%93%E1%80%AC%E1%80%90%E1%80%BA%E1%80%95%E1%80%BC%E1%80%AF%E1%80%99%E1%80%BE%E1%80%AF" title="ဓာတုဓာတ်ပြုမှု – Birmanisch" lang="my" hreflang="my" data-title="ဓာတုဓာတ်ပြုမှု" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="Birmanisch" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Cheemsch_Reakschoon" title="Cheemsch Reakschoon – Niederdeutsch" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Cheemsch Reakschoon" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="Niederdeutsch" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ne mw-list-item"><a href="https://ne.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%A4%E0%A4%BF%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%BE" title="रासायनिक प्रतिक्रिया – Nepalesisch" lang="ne" hreflang="ne" data-title="रासायनिक प्रतिक्रिया" data-language-autonym="नेपाली" data-language-local-name="Nepalesisch" class="interlanguage-link-target">नेपाली</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_reactie" title="Chemische reactie – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Chemische reactie" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_reaksjon" title="Kjemisk reaksjon – Norwegisch (Nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Kjemisk reaksjon" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="Norwegisch (Nynorsk)" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_reaksjon" title="Kjemisk reaksjon – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Kjemisk reaksjon" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Reaccion_quimica" title="Reaccion quimica – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Reaccion quimica" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B0%E0%A8%B8%E0%A8%BE%E0%A8%87%E0%A8%A3%E0%A8%95_%E0%A8%95%E0%A8%BF%E0%A8%B0%E0%A8%BF%E0%A8%86" title="ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ – Punjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="Punjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Reakcja_chemiczna" title="Reakcja chemiczna – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Reakcja chemiczna" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%D8%A6%DB%8C_%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84" title="کیمیائی تعامل – Westliches Panjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="کیمیائی تعامل" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Westliches Panjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica" title="Reação química – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Reação química" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Ruranakuy" title="Ruranakuy – Quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Ruranakuy" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="Quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Reac%C8%9Bie_chimic%C4%83" title="Reacție chimică – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Reacție chimică" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F" title="Химическая реакция – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Химическая реакция" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Riazzioni_ch%C3%ACmica" title="Riazzioni chìmica – Sizilianisch" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Riazzioni chìmica" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="Sizilianisch" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sd mw-list-item"><a href="https://sd.wikipedia.org/wiki/%DA%AA%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D8%B9%D9%85%D9%84" title="ڪيميائي عمل – Sindhi" lang="sd" hreflang="sd" data-title="ڪيميائي عمل" data-language-autonym="سنڌي" data-language-local-name="Sindhi" class="interlanguage-link-target">سنڌي</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Hemijska_reakcija" title="Hemijska reakcija – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Hemijska reakcija" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%BB%E0%B7%83%E0%B7%8F%E0%B6%BA%E0%B6%B1%E0%B7%92%E0%B6%9A_%E0%B6%B4%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B6%AD%E0%B7%92%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BB%E0%B7%92%E0%B6%BA%E0%B7%8F" title="රසායනික ප්‍රතික්‍රියා – Singhalesisch" lang="si" hreflang="si" data-title="රසායනික ප්‍රතික්‍රියා" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="Singhalesisch" class="interlanguage-link-target">සිංහල</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction" title="Chemical reaction – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Chemical reaction" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A1_reakcia" title="Chemická reakcia – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Chemická reakcia" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Kemi%C4%8Dna_reakcija" title="Kemična reakcija – Slowenisch" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Kemična reakcija" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="Slowenisch" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sn mw-list-item"><a href="https://sn.wikipedia.org/wiki/Rupinguro_rweMishonga" title="Rupinguro rweMishonga – Shona" lang="sn" hreflang="sn" data-title="Rupinguro rweMishonga" data-language-autonym="ChiShona" data-language-local-name="Shona" class="interlanguage-link-target">ChiShona</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Kimikal_dibusocod" title="Kimikal dibusocod – Somali" lang="so" hreflang="so" data-title="Kimikal dibusocod" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="Somali" class="interlanguage-link-target">Soomaaliga</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Reaksioni_kimik" title="Reaksioni kimik – Albanisch" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Reaksioni kimik" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="Albanisch" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%98%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Хемијска реакција – Serbisch" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Хемијска реакција" 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