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data-title="هیدروژن سولفید" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Rikkivety" title="Rikkivety – finés" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Rikkivety" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfure_d%27hydrog%C3%A8ne" title="Sulfure d'hydrogène – francés" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Sulfure d'hydrogène" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Suilf%C3%ADd_hidrigine" title="Suilfíd hidrigine – irlandés" lang="ga" hreflang="ga" 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href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B9%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8_%E0%A4%B8%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AB%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="हाइड्रोजन सल्फाइड – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="हाइड्रोजन सल्फाइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Sumporovodik" title="Sumporovodik – croata" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Sumporovodik" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/K%C3%A9n-hidrog%C3%A9n" title="Kén-hidrogén – húngaro" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Kén-hidrogén" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" 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href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%92%E1%83%9D%E1%83%92%E1%83%98%E1%83%A0%E1%83%93%E1%83%AC%E1%83%A7%E1%83%90%E1%83%9A%E1%83%91%E1%83%90%E1%83%93%E1%83%98" title="გოგირდწყალბადი – georgiano" lang="ka" hreflang="ka" data-title="გოგირდწყალბადი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D1%96%D1%80%D1%82%D1%81%D1%83%D1%82%D0%B5%D0%BA" title="Күкіртсутек – kazajo" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Күкіртсутек" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%A9%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C" title="황화 수소 – coreano" lang="ko" hreflang="ko" data-title="황화 수소" data-language-autonym="한국어" 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letón" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Sērūdeņradis" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letón" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%84%D1%83%D1%80%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Сулфурводород – macedonio" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Сулфурводород" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B9%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%9C%E0%B5%BB_%E0%B4%B8%E0%B5%BE%E0%B4%AB%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D" title="ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് – malayálam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayálam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D2%AF%D1%85%D1%8D%D1%80%D1%82_%D1%83%D1%81%D1%82%D3%A9%D1%80%D3%A9%D0%B3%D1%87" title="Хүхэрт устөрөгч – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Хүхэрт устөрөгч" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfida" title="Hidrogen sulfida – malayo" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Hidrogen sulfida" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Waterstofsulfide" title="Waterstofsulfide – neerlandés" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Waterstofsulfide" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Hydrogensulfid" title="Hydrogensulfid – noruego nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Hydrogensulfid" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Hydrogensulfid" title="Hydrogensulfid – noruego bokmal" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Hydrogensulfid" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Sulfur_d%27idrog%C3%A8n" title="Sulfur d'idrogèn – occitano" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Sulfur d'idrogèn" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Siarkowod%C3%B3r" title="Siarkowodór – polaco" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Siarkowodór" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfeto_de_hidrog%C3%AAnio" title="Sulfeto de hidrogênio – portugués" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Sulfeto de hidrogênio" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfurat" title="Hidrogen sulfurat – rumano" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Hidrogen sulfurat" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4" title="Сероводород – ruso" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Сероводород" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sat mw-list-item"><a href="https://sat.wikipedia.org/wiki/%E1%B1%A6%E1%B1%9F%E1%B1%AD%E1%B1%A4%E1%B1%B0%E1%B1%A8%E1%B1%9A%E1%B1%A1%E1%B1%9F%E1%B1%B1_%E1%B1%A5%E1%B1%9F%E1%B1%9E%E1%B1%AF%E1%B1%B7%E1%B1%9F%E1%B1%AD%E1%B1%A4%E1%B1%B0" title="ᱦᱟᱭᱤᱰᱨᱚᱡᱟᱱ ᱥᱟᱞᱯᱷᱟᱭᱤᱰ – santali" lang="sat" hreflang="sat" data-title="ᱦᱟᱭᱤᱰᱨᱚᱡᱟᱱ ᱥᱟᱞᱯᱷᱟᱭᱤᱰ" data-language-autonym="ᱥᱟᱱᱛᱟᱲᱤ" data-language-local-name="santali" class="interlanguage-link-target"><span>ᱥᱟᱱᱛᱟᱲᱤ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Vodonik_sulfid" title="Vodonik sulfid – serbocroata" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Vodonik sulfid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide" title="Hydrogen sulfide – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Hydrogen sulfide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Sulf%C3%A1n" title="Sulfán – eslovaco" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Sulfán" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Vodikov_sulfid" title="Vodikov sulfid – esloveno" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Vodikov sulfid" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Acidi_Sulfhidrik" title="Acidi Sulfhidrik – albanés" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Acidi Sulfhidrik" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%BA-%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%84%D0%B8%D0%B4" title="Водоник-сулфид – serbio" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Водоник-сулфид" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Svavelv%C3%A4te" title="Svavelväte – sueco" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Svavelväte" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%90%E0%AE%A4%E0%AE%B0%E0%AE%9A%E0%AE%A9%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AE%B2%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81" title="ஐதரசன் சல்பைடு – tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="ஐதரசன் சல்பைடு" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%B9%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8D%E0%B0%B0%E0%B1%8B%E0%B0%9C%E0%B0%A8%E0%B1%8D_%E0%B0%B8%E0%B0%B2%E0%B1%8D%E0%B0%AB%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8D" title="హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ – telugu" lang="te" hreflang="te" data-title="హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugu" class="interlanguage-link-target"><span>తెలుగు</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%84%E0%B8%AE%E0%B9%82%E0%B8%94%E0%B8%A3%E0%B9%80%E0%B8%88%E0%B8%99%E0%B8%8B%E0%B8%B1%E0%B8%A5%E0%B9%84%E0%B8%9F%E0%B8%94%E0%B9%8C" title="ไฮโดรเจนซัลไฟด์ – tailandés" lang="th" hreflang="th" data-title="ไฮโดรเจนซัลไฟด์" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Hidrojen_s%C3%BClf%C3%BCr" title="Hidrojen sülfür – turco" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Hidrojen sülfür" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%BA%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%BB%D0%B5_%D1%81%D1%83_%D1%82%D1%83%D0%B4%D1%8B%D1%80%D0%B3%D1%8B%D1%87" title="Күкертле су тудыргыч – tártaro" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Күкертле су тудыргыч" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tártaro" class="interlanguage-link-target"><span>Татарча / tatarça</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%96%D1%80%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D1%8C" title="Сірководень – ucraniano" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Сірководень" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%DB%81%D8%A7%D8%A6%DA%88%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%86_%D8%B3%D9%84%D9%81%D8%A7%D8%A6%DA%88" title="ہائڈروجن سلفائڈ – urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="ہائڈروجن سلفائڈ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Vodorod_sulfid" title="Vodorod sulfid – uzbeko" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Vodorod sulfid" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target"><span>Oʻzbekcha / ўзбекча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Hydro_sulfide" title="Hydro sulfide – vietnamita" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Hydro sulfide" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%A2" title="硫化氢 – chino wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="硫化氢" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%AB" title="硫化氫 – chino" lang="zh" hreflang="zh" data-title="硫化氫" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Li%C3%BB-ho%C3%A0_ch%C3%BAi-s%C3%B2%CD%98" title="Liû-hoà chúi-sò͘ – chino min nan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Liû-hoà chúi-sò͘" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="chino min nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%AB" title="硫化氫 – cantonés" lang="yue" hreflang="yue" data-title="硫化氫" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q170591#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces 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</div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hydrogen_sulfide" hreflang="en"><span>Wikimedia Commons</span></a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q170591" title="Enlace al elemento conectado del repositorio de datos [g]" accesskey="g"><span>Elemento de Wikidata</span></a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Página de herramientas"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apariencia"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apariencia</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">mover a la barra lateral</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">ocultar</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">De Wikipedia, la enciclopedia libre</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"><span class="mw-redirectedfrom">(Redirigido desde «<a href="/w/index.php?title=Sulfuro_de_hidr%C3%B3geno&redirect=no" class="mw-redirect" title="Sulfuro de hidrógeno">Sulfuro de hidrógeno</a>»)</span></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="es" dir="ltr"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r157776694">.mw-parser-output .infobox .imagen{max-width:100%;margin:0 auto}.mw-parser-output .infobox .imagen img{max-width:100%;height:auto}.mw-parser-output .infobox .mw-kartographer-container .thumbinner,.mw-parser-output .infobox .mw-kartographer-map{box-sizing:border-box;width:100%!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .infobox .imagen a.image>img{max-width:100%!important;height:auto!important}</style><table class="infobox" style="width:22.7em; line-height: 1.4em; text-align:left; padding:.23em;"><tbody><tr><th colspan="3" class="cabecera química" style="text-align:center;background-color:#F3E5AB;color:inherit;"><div style="float:right; padding:.1em;" class="noprint"></div><div style="float:left; padding-left:1em" class="noprint"> </div>Ácido sulfhídrico</th></tr><tr><td colspan="3" class="imagen" style="text-align:center;"> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg/180px-Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg.png" decoding="async" width="180" height="105" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg/270px-Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg/360px-Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg.png 2x" data-file-width="344" data-file-height="201" /></a></span><br /><div style="display:inline;font-size:90%;;">Geometría del sulfuro de hidrógeno.</div></td></tr><tr><td colspan="3" class="imagen" style="text-align:center;"> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg/250px-Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg.png" decoding="async" width="180" height="179" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg/330px-Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg/360px-Hydrogen-sulfide-3D-vdW.svg.png 2x" data-file-width="367" data-file-height="365" /></a></span><br /><div style="display:inline;font-size:90%;;"><a href="/wiki/Modelo_calotte" class="mw-redirect" title="Modelo calotte">Estructura tridimensional</a>.</div></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;"><a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">Nombre IUPAC</a></th></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> Sulfuro de hidrógeno</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">General</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Otros nombres</th><td colspan="2"> Ácido sulfhídrico (<a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa" title="Disolución acuosa">aq</a>)</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/F%C3%B3rmula_semidesarrollada" title="Fórmula semidesarrollada">Fórmula semidesarrollada</a></th><td colspan="2"> <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">H</a><a href="/wiki/Bisulfuro" title="Bisulfuro">SH</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/F%C3%B3rmula_estructural" title="Fórmula estructural">Fórmula estructural</a></th><td colspan="2"> <span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:Schwefelwasserstoff.svg" class="mw-file-description" title="Imagen de la estructura"><img alt="Imagen de la estructura" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Schwefelwasserstoff.svg/110px-Schwefelwasserstoff.svg.png" decoding="async" width="110" height="76" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Schwefelwasserstoff.svg/165px-Schwefelwasserstoff.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Schwefelwasserstoff.svg/220px-Schwefelwasserstoff.svg.png 2x" data-file-width="220" data-file-height="152" /></a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/F%C3%B3rmula_molecular" title="Fórmula molecular">Fórmula molecular</a></th><td colspan="2"> <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">H</a><sub>2</sub><a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">S</a></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Identificadores</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_CAS" class="mw-redirect" title="Número CAS">Número CAS</a></th><td colspan="2"> [7783-06-4]<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/RTECS" class="mw-redirect" title="RTECS">Número RTECS</a></th><td colspan="2"> MX1225000</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=16136">16136</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/ChEMBL" title="ChEMBL">ChEMBL</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chembldb/index.php/compound/inspect/CHEMBL1200739">CHEMBL1200739</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/391">391</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=402,">18779926 402, 18779926</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/UNII" class="mw-redirect" title="UNII">UNII</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=YY9FVM7NSN">YY9FVM7NSN</a></span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/KEGG" title="KEGG">KEGG</a></th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.kegg.jp/entry/C00283">C00283</a></span></td></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> <div class="mw-collapsible mw-collapsed" style="font-size:95%;border:none; padding: 0;"> <div style="width:100%; font-weight:bold" align="left"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a></div><div class="mw-collapsible-content" style="text-align:left;">InChI=<span class="reflink plainlinks nourlexpansion" style="word-wrap:anywhere;"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=InChI=1S/H2S/h1H2">InChI=1S/H2S/h1H2</a></span><br />Key: <span class="reflink plainlinks nourlexpansion"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N%22">RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N</a></span></div> </div></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Propiedades físicas</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Apariencia</th><td colspan="2"> gas incoloro</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Masa_molar" title="Masa molar">Masa molar</a></th><td colspan="2"> 34,1 <a href="/wiki/Gramo" title="Gramo">g</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n" title="Punto de fusión">Punto de fusión</a></th><td colspan="2"> 187 K (−86 °C)</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n" title="Punto de ebullición">Punto de ebullición</a></th><td colspan="2"> 213 K (−60 °C)</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Propiedades químicas</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Constante_de_acidez" class="mw-redirect" title="Constante de acidez">Acidez</a></th><td colspan="2"> 6,89 pK<sub>a</sub></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">Solubilidad</a> en <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a></th><td colspan="2"> 0,33 g/100mL</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Momento_dipolar_qu%C3%ADmico" title="Momento dipolar químico">Momento dipolar</a></th><td colspan="2"> 0,97 <a href="/wiki/Debye" title="Debye">D</a></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Termoquímica</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entalpía de formación">Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup></a><sub>gas</sub></th><td colspan="2"> -20,5 k<a href="/wiki/Joule_(unidad)" class="mw-redirect" title="Joule (unidad)">J</a>/<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Entrop%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entropía de formación">S<sup>0</sup></a><sub>gas, 1 bar</sub></th><td colspan="2"> 205,77 J·mol<sup>–1</sup>·<a href="/wiki/Kelvin" title="Kelvin">K</a></td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Peligrosidad</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Punto_de_inflamabilidad" title="Punto de inflamabilidad">Punto de inflamabilidad</a></th><td colspan="2"> 190,6 K (−83 °C)</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/NFPA_704" title="NFPA 704">NFPA 704</a></th><td colspan="2"> <center><div style="position: relative; height: 85px; width: 75px;"> <div style="position: absolute; height: 75px; width: 75px;"> <p><span typeof="mw:File"><span><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/113px-NFPA_704.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/150px-NFPA_704.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></span></span> </p> </div> <div title="Inflamabilidad: [4] Se inflama <25 ºC" style="background: transparent; width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 15px; font-size: large; cursor: help;">4</div> <div title="Salud: [4] Causa de muerte" style="background: transparent; width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; color: white; font-size: large; cursor: help;">4</div> <div title="Reactividad: [0] Estable" style="background: transparent; width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 33px; left: 37.5px; font-size: large; cursor: help;">0</div> <div title="Otros peligros" style="background: transparent; width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 52px; font-size: small; cursor: help;"></div> </div></center></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Anexo:Frases_R" title="Anexo:Frases R">Frases R</a></th><td colspan="2"> R12, R26, R50</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;"><a href="/wiki/Anexo:Frases_S" title="Anexo:Frases S">Frases S</a></th><td colspan="2"> (S1/2), S9, S16, <span class="abbr" style="color: blue; border-bottom: 1px dotted blue" title="Use ropas de protección adecuadas.">S36</span>, S38, S45, S61</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Riesgos</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Ingestión</th><td colspan="2"> puede causar náuseas y vómitos.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Inhalación</th><td colspan="2"> peligroso; puede ser fatal.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Piel</th><td colspan="2"> puede causar picazón y dolor.</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">Ojos</th><td colspan="2"> puede causar quemaduras.</td></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F8EABA;;"><span style="font-size:smaller">Valores en el <a href="/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades" title="Sistema Internacional de Unidades">SI</a> y en <a href="/wiki/Condiciones_est%C3%A1ndar_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Condiciones estándar (química)">condiciones estándar</a><br />(25 <a href="/wiki/Grado_Celsius" title="Grado Celsius">℃</a> y 1 <a href="/wiki/Atm%C3%B3sfera_(unidad)" title="Atmósfera (unidad)">atm</a>), salvo que se indique lo contrario.</span></td></tr><tr><td class="noprint" colspan="3" style="text-align:left;"><div class="plainlinks wikidata-link" style="font-size: 0.85em">[<a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170591" class="extiw" title="d:Q170591">editar datos en Wikidata</a>]</div></td></tr></tbody></table> <p>El <b>ácido sulfhídrico</b> en <a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa" title="Disolución acuosa">disolución acuosa</a> (H<sub>2</sub>S (aq)), es un <a href="/wiki/%C3%81cido_hidr%C3%A1cido" title="Ácido hidrácido">hidrácido</a> de fórmula H<sub>2</sub>S. Este <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a>, más pesado que el aire, es <a href="/wiki/Inflamable" class="mw-redirect" title="Inflamable">inflamable</a>, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de <a href="/wiki/Materia_org%C3%A1nica" title="Materia orgánica">materia orgánica</a> en descomposición, similar al olor de los <a href="/wiki/Huevo_(alimento)" title="Huevo (alimento)">huevos</a> <a href="/wiki/Podrido" class="mw-redirect" title="Podrido">podridos</a>. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales. </p><p>En la <a href="/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica" title="Nomenclatura química">nomenclatura química</a> la <a href="/wiki/Desinencia" class="mw-redirect" title="Desinencia">desinencia</a> <i>-uro</i> corresponde a los <a href="/wiki/Haluro" class="mw-redirect" title="Haluro">haluros</a>, es decir, a las <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> que no contienen oxígeno. Puesto que sal "es un compuesto iónico formado por un catión distinto de H<sup>+</sup> y un anión distinto de OH<sup>-</sup> u O<sup>2-</sup>: ácido + base --> sal + agua",<sup id="cite_ref-1e3a7f09_2-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-1e3a7f09-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> la expresión «sulfuro de hidrógeno» resulta extraña, pues implica que el hidrógeno se sustituye a sí mismo. </p><p>Para evitar esta incongruencia en su denominación, al H<sub>2</sub>S se le podría considerar como disolución acuosa (<i>aq</i> en la fórmula), es decir <b>ácido sulfhídrico</b>. </p><p>Con bases fuertes genera <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a>: los <a href="/wiki/Sulfuro" title="Sulfuro">sulfuros</a>. Su punto de ebullición es de 212,86 K. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Generalidades">Generalidades</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=1" title="Editar sección: Generalidades"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El ácido sulfhídrico se encuentra de forma natural en <a href="/wiki/Petr%C3%B3leo" title="Petróleo">petróleo</a>, <a href="/wiki/Gas_natural" title="Gas natural">gas natural</a>, gases emitidos en procesos asociados a fenómenos <a href="/wiki/Volc%C3%A1nicos" class="mw-redirect" title="Volcánicos">volcánicos</a> y manantiales de <a href="/wiki/Aguas_termales" title="Aguas termales">aguas termales</a>. </p><p>Se puede generar por <a href="/wiki/Descomposici%C3%B3n" title="Descomposición">descomposición</a> de la <a href="/wiki/Materia_org%C3%A1nica" title="Materia orgánica">materia orgánica</a> existente en condiciones <a href="/wiki/Anaerobias" class="mw-redirect" title="Anaerobias">anaerobias</a> (el ácido sulfhídrico proviene de <a href="/wiki/Prote%C3%ADnas" class="mw-redirect" title="Proteínas">proteínas</a> que contienen aminoácidos que disponen de azufre, tales como <a href="/wiki/Metionina" title="Metionina">metionina</a>, <a href="/wiki/Cistina" title="Cistina">cistina</a> y <a href="/wiki/Ciste%C3%ADna" title="Cisteína">cisteína</a>, que son más abundantes en cuernos, uñas y pelo), por la acción de bacterias también en condiciones anaerobias que reducen los sulfatos presentes en el agua, por contacto de un sulfuro o un sulfhídrato con un ácido, con agua ácida o incluso neutra, o por combustión de un hidrocarburo o hidrógeno en contacto con azufre. </p><p>Puede existir en aguas pantanosas, <a href="/wiki/Laguna" title="Laguna">lagunas</a> o aguas estancadas, desagües, estanques de harina o de aceite de pescado, fosas de purines, tolvas para despojo de <a href="/wiki/Desechos_org%C3%A1nicos" class="mw-redirect" title="Desechos orgánicos">desechos orgánicos</a> (<a href="/wiki/Carne" title="Carne">carne</a>, etc.), decantadores, depósitos y balsas de estaciones depuradoras de aguas residuales (tanto biológicas como físico-químicas), lugares donde se trabaja con sulfuros o sulfhidratos, refinerías de petróleo, sótanos con aguas encharcadas o restos de materiales biológicos, instalaciones de industrias donde se trabaja con compuestos azufrados, bodegas de los barcos pesqueros y redes de alcantarillado. </p><p>El ácido sulfhídrico (H<sub>2</sub>S) es un gas inflamable, incoloro, de olor característico a <a href="/wiki/Huevo_(biolog%C3%ADa)" title="Huevo (biología)">huevos</a> <a href="/wiki/Podrido" class="mw-redirect" title="Podrido">podridos</a>, perceptible en contenidos muy bajos. Este olor proviene de H<sub>2</sub>S generado por descomposición bacteriana de proteínas que contienen azufre.<sup id="cite_ref-1e3a7f09_2-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1e3a7f09-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Se lo conoce comúnmente como ácido hidrosulfúrico o gas de alcantarilla. Es uno de los compuestos destacados como causantes de molestias por malos olores. </p><p>La presencia de ácido sulfhídrico da lugar a efectos perjudiciales como olores molestos y riesgos para la salud debido a la alta toxicidad del ácido sulfhídrico. Es habitual que obreros del sector portuario se vean afectados, con resultados fatales, cuando entran en bodegas que han transportado productos derivados de la pesca. </p><p>Se han llegado a producir muertes en lagos o lagunas estancadas cuando el ácido sulfhídrico borbota desde las profundidades, en que se origina (por cualquiera de los fenómenos mencionados anteriormente, de origen natural, por descomposición de materia orgánica o por cualquier otra causa), y alcanza a personas en la superficie. Como este ácido es más denso que el aire se generan fraccionamientos por diferencias de densidad, quedando el ácido sulfhídrico sobre la superficie del agua, que desplaza el aire hacia capas más altas. </p><p>Por esto se han desarrollado diversos procesos de <a href="/wiki/Desodorizaci%C3%B3n" title="Desodorización">desodorización</a> que lo eliminan de corrientes contaminadas. Ejemplos: los <a href="/wiki/Tratamiento_de_gas_con_aminas" title="Tratamiento de gas con aminas">tratamiento de gas con aminas</a> en la <a href="/wiki/Industria" title="Industria">industria</a> y la utilización de <a href="/wiki/Nitrato_de_calcio" title="Nitrato de calcio">nitrato de calcio</a> en <a href="/wiki/Aguas_residuales" title="Aguas residuales">aguas residuales</a>. </p><p>El ácido sulfhídrico es extremadamente nocivo para la salud. Bastan 20-50 partes por millón (<a href="/wiki/Partes_por_mill%C3%B3n" title="Partes por millón">ppm</a>) en el aire para causar un malestar agudo que conlleva a la asfixia y a la muerte por sobreexposición. Por alto grado de toxicidad se le compara con el <a href="/wiki/%C3%81cido_cianh%C3%ADdrico" class="mw-redirect" title="Ácido cianhídrico">ácido cianhídrico</a> (HCN), que ha sido el gas usado habitualmente en la pena capital mediante <a href="/wiki/C%C3%A1mara_de_gas" title="Cámara de gas">cámara de gas</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Síntesis"><span id="S.C3.ADntesis"></span>Síntesis</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=2" title="Editar sección: Síntesis"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En el laboratorio, el sulfhídrico se puede generar convenientemente por reacción de <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> (<a href="/wiki/HCl" class="mw-redirect" title="HCl">HCl</a>) con <a href="/wiki/Sulfuro_ferroso" class="mw-redirect" title="Sulfuro ferroso">sulfuro ferroso</a> (<a href="/wiki/FeS" class="mw-redirect" title="FeS">FeS</a>). Otro método consiste en calentamiento de una mezcla de <a href="/wiki/Parafina" title="Parafina">parafina</a> con <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a> (<small>S</small>) elemental. </p><p>En la industria, el sulfhídrico es un subproducto de la limpieza del <a href="/wiki/Gas_natural" title="Gas natural">gas natural</a> o de <a href="/wiki/Biog%C3%A1s" title="Biogás">biogás</a>, en los cuales suele existir con contenidos de hasta 10 %. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicaciones">Aplicaciones</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=3" title="Editar sección: Aplicaciones"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Tradicionalmente el ácido sulfhídrico se ha empleado en analítica cualitativa, en la <a href="/w/index.php?title=Marcha_cati%C3%B3nica&action=edit&redlink=1" class="new" title="Marcha catiónica (aún no redactado)">marcha catiónica</a> para precipitar los <a href="/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión">cationes</a> de <a href="/wiki/Metal_pesado" title="Metal pesado">metales pesados</a> del grupo II de la <a href="/wiki/Marcha_anal%C3%ADtica" title="Marcha analítica">marcha analítica</a>, que luego se separan por otros métodos. Los precipitados amorfos pueden ser negros (en su mayoría) o blancos. </p><p>Una sal conjugada, el <a href="/wiki/Sulfuro_de_sodio" title="Sulfuro de sodio">sulfuro de sodio</a> (Na<sub>2</sub>S), se usa como envejecedor (simulación de antigüedad) de bronces (<a href="/wiki/Candado" title="Candado">candados</a>, <a href="/wiki/Orfebrer%C3%ADa" title="Orfebrería">orfebrerías</a>). También el Na<sub>2</sub>S se utiliza por ejemplo en preparación de cuero (<a href="/wiki/Curtidur%C3%ADa" class="mw-redirect" title="Curtiduría">curtiduría</a>). </p><p>En estudios recientes se ha conseguido inducir la <a href="/wiki/Hibernaci%C3%B3n" title="Hibernación">hibernación</a> en ratones aplicando sulfhídrico. </p><p>El ácido sulfhídrico es responsable del ennegrecimiento de algunas pinturas basadas en carbonato de plomo, por formación de sulfuro plumboso (sulfuro de plomo II), (<a href="/w/index.php?title=PbS&action=edit&redlink=1" class="new" title="PbS (aún no redactado)">PbS</a>), de color negro. En algunos casos esto se puede remediar mediante aplicación de <a href="/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidr%C3%B3geno" title="Peróxido de hidrógeno">peróxido de hidrógeno</a> (<a href="/wiki/Agua_oxigenada" class="mw-redirect" title="Agua oxigenada">agua oxigenada</a>): (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), que oxida el PbS a sulfato de plomo (II) (PbSO<sub>4</sub>), de color blanco. Es compuesto de partida en algunas síntesis orgánicas. </p><p>Recientes estudios parecen demostrar que si bien en determinadas dosis, disuelto en agua, el ácido sulfhídrico es venenoso para animales y plantas, en pequeñas dosis (1 parte por 1000 millones) puede incrementar la velocidad de crecimiento de las mismas. Así lo afirma un estudio de los profesores Fredeirck D. Dooley, Suven p. Nair y Peter D. Ward de la Universidad de Washington.<sup>[<i><a href="/wiki/Wikipedia:Verificabilidad" title="Wikipedia:Verificabilidad">cita requerida</a></i>]</sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Analítica"><span id="Anal.C3.ADtica"></span>Analítica</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=4" title="Editar sección: Analítica"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El ácido sulfhídrico se detecta comúnmente por su mal olor, a huevos podridos. Químicamente se manifiesta por surgimiento de una mancha negra de PbS en un papel húmedo impregnado con <a href="/wiki/Acetato_de_plomo_(II)" class="mw-redirect" title="Acetato de plomo (II)">acetato de plomo</a>: Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>. Ocurre la reacción siguiente: </p> <center>Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S → <b>PbS (ppto)</b> + 2 CH<sub>3</sub>COOH</center> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fuentes">Fuentes</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=5" title="Editar sección: Fuentes"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Este ácido es común encontrarlo en: </p> <ul><li>Cámaras confinadas de aguas servidas.</li> <li>Estanques de almacenamiento de aceite de pescado.</li> <li>Sentinas de buques pesqueros.</li> <li>Cueros tratados y degradados en curtiduría.</li> <li>Plantas de <a href="/wiki/Galvanotecnia" class="mw-redirect" title="Galvanotecnia">galvanotecnia</a>.</li> <li>Degradación de reactivos de flotación a base de sulfuros usados en minería.</li> <li>Cámaras de aguas de lavadero de pesquerías.</li> <li>Aguas estancadas o con <a href="/wiki/Flujo_laminar" title="Flujo laminar">flujo laminar</a> de marismas, cenotes y lagunas de pantano con procesos de putrefacción en el fondo.</li> <li>Ciertas regiones de las profundidades marinas donde existen <a href="/wiki/Fuente_hidrotermal" title="Fuente hidrotermal">fuentes volcánicas subacuáticas</a>, en las cuales hay géiseres que emanan materias sulfuradas que se combinan con el ácido carbónico (por densidad, la parte sulfurada se va al fondo).</li> <li>Estaciones depuradoras de aguas residuales.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxicidad">Toxicidad</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=6" title="Editar sección: Toxicidad"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La toxicidad del ácido sulfhídrico es elevada, pudiendo llegar a provocar la muerte en el humano a concentraciones en el ambiente muy reducidas, del mismo orden de las del ácido cianhídrico (usado en las ejecuciones con cámara de gas en Estados Unidos), o mucho más bajas que las del monóxido de carbono para provocar la muerte (que es origen de numerosas intoxicaciones mortales con calefactores por combustión en lugares mal ventilados). Tan solo teniendo en cuenta que existe una mucho mayor probabilidad de exposición al ácido sulfhídrico que al <a href="/wiki/%C3%81cido_cianh%C3%ADdrico" class="mw-redirect" title="Ácido cianhídrico">ácido cianhídrico</a>, el índice de mortalidad por ácido sulfhídrico es inferior al del <a href="/wiki/%C3%81cido_cianh%C3%ADdrico" class="mw-redirect" title="Ácido cianhídrico">ácido cianhídrico</a>, probablemente porque está provisto de una "propiedad de aviso", que es su fuerte olor. </p><p>No obstante, el conocimiento de que presenta un olor maloliente incluso a una concentración muy por debajo de la que provoca la muerte, puede dar lugar a situaciones de falsa seguridad, ya que cuando se incrementa la concentración del gas, el sentido del olfato rápidamente se satura o se narcotiza, desapareciendo el olor, por lo que a las víctimas potenciales de la exposición les puede pasar desapercibida su presencia en el aire hasta que se manifiestan sus efectos, posiblemente mortales. </p><p>Así, basta con 2 ppm en el aire para percibirlo olfatívamente, cuando se considera que es mortal a partir de las 20 o 25 ppm en aire. Pero a partir de 5 ppm, provoca un efecto narcotizante en las células receptoras del olfato, por lo que las personas afectadas ya no perciben su hedor. </p><p>Como la <a href="/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)" class="mw-redirect" title="Densidad (física)">densidad</a> del sulfhídrico es mayor que la del <a href="/wiki/Aire" title="Aire">aire</a>, suele acumularse en lugares bajos y mal ventilados, tales como pozos, redes de alcantarillado, etcétera, que por otra parte son lugares también proclives a acumular materia orgánica que por descomposición generan habitualmente este gas, por lo que son lugares donde habitualmente se producen víctimas. En estos lugares, denominados técnicamente "espacios confinados", cuando se produce un accidente por intoxicación suele acabar afectando sucesivamente a varias personas (una primera persona es afectada, cayendo inconsciente, y después resultan afectados también todos los demás que, sin el equipo de protección respiratoria adecuado, acuden a su rescate) con resultados habitualmente fatales para todos ellos. </p><p>No existe filtro adecuado para este gas, por lo que la protección respiratoria debe hacerse con un equipo provisto de suministro de aire independiente del ambiente contaminado con este gas (equipo de respiración autónoma, semiautónoma o asistido). </p><p>Igual que sucede con las sales del ácido cianhídrico, los cianuros, las sales del ácido sulfhídrico, los sulfuros, han de manejarse con sumo cuidado, evitando que puedan entrar en contacto con ácidos o disoluciones ácidas (incluso ligeramente ácidas o neutras), que darían lugar a la emanación del tóxico ácido sulfhídrico. El volcado manual de un saco de sulfuro de sodio sobre una disolución ligeramente ácida provoca la generación súbita de una nube de ácido sulfhídrico que rápidamente cubre la zona de respiración de la persona que realiza la operación, provocándole la muerte. </p><p>El sulfhídrico parece actuar sobre todo en los centros metálicos de las <a href="/wiki/Enzima" title="Enzima">enzimas</a>, bloqueándolas, de forma que se impide su funcionamiento. Para tratamiento se recomienda llevar al afectado lo más rápidamente posible al aire fresco y aplicar <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> puro. </p><p>Además, el ion sulfuro S<sup>2-</sup> se combina con la <a href="/wiki/Hemoglobina" title="Hemoglobina">hemoglobina</a> del mismo modo que el oxígeno, y acelera la asfixia del organismo. </p><p>La exposición a niveles bajos de ácido sulfhídrico puede producir irritación de ojos, nariz o garganta. También es factible que provoque dificultades respiratorias a personas asmáticas. Exposiciones breves a contenidos altos (mayores de 500 ppm) de ácido sulfhídrico pueden causar pérdida del conocimiento y hasta la muerte. </p><p>En la mayoría de los casos, quienes pierden el conocimiento parecen recuperarse sin padecer otros efectos. Sin embargo, algunas personas parecen sufrir efectos permanentes o a largo plazo, tales como dolor de cabeza, escasa capacidad de concentración, mala memoria y mala función motora. </p><p>No se han detectado efectos en la salud en personas expuestas al ácido sulfhídrico en los contenidos comúnmente existentes en el ambiente (0,00011-0,00033 ppm). Los científicos no tienen información por la cual se demuestre fallecimientos de personas intoxicadas por ingerir ácido sulfhídrico. </p><p>Los científicos poseen poca información acerca de qué sucede cuando la piel de una persona se expone al ácido sulfhídrico. Sin embargo, se sabe que es necesario ser precavidos con el ácido sulfhídrico líquido comprimido, ya que puede causar quemaduras de la piel por congelación. </p><p>A pesar de la alta toxicidad del gas sulfhídrico en los mamíferos, hay microorganismos que tienen una capacidad de adaptación evolutiva que toleran elevados contenidos de este gas, o incluso se alimentan de él. Hay teorías en las que se relaciona la metabolización del gas sulfhídrico —como existe por ejemplo cerca de <a href="/wiki/Fuente_hidrotermal" title="Fuente hidrotermal">fuentes volcánicas subacuáticas</a>— con el desarrollo inicial de la vida en la Tierra con unas condiciones ambientales muy afectadas por las numerosas erupciones volcánicas que cabría esperar en un planeta en proceso de formación. </p><p>En el año 2012 se supo de al menos dos casos en los que varias personas parecen haberse intoxicado con ácido sulfhídrico. En uno de ambos casos los resultados fueron fatales.<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fuente">Fuente</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=7" title="Editar sección: Fuente"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Rui Wang, «La función dual del sulfuro de hidrógeno», <i>Investigación y Ciencia</i>, 404, mayo de 2010, págs. 56-61.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=8" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=">[7783-06-4</a> Número CAS]</span> </li> <li id="cite_note-1e3a7f09-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-1e3a7f09_2-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-1e3a7f09_2-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text">Química. Raymond Chang. McGraw-Hill, 2003.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jornada.unam.mx/2012/07/13/estados/038n1est">Fallecen seis obreros en Ixtaczoquitlán, Veracruz, envenenadas con ácido sulfhídrico Nota en la sección Estados, p. 38 de <i>La Jornada</i>, viernes 13 de julio de 2012 (consultado el 14 de julio de 2012)</a></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120709061957/http://www.latribuna.hn/2012/07/06/con-acido-sulfhidrico-se-habrian-intoxicado-los-empleados-del-ip/">Intoxicación con ácido sulfhídrico de empleados del Instituto de la Propiedad en Honduras (periódico <i>La Tribuna</i> (consultado 14 de julio de 2012</a></span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.elheraldo.hn/Secciones-Principales/Sucesos/Al-menos-21-empleados-han-sido-victimas-de-intoxicacion-por-gas-metano">Intoxicación de al menos 21 empleados con gas metano y/o ácido sulfhídrico (sulfuro de hidrógeno) (consultado el sábado 14 de julio de 2012</a></span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico&action=edit&section=9" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs114.html"><small>ATSDR</small> en español - Resumen de Salud Pública: Ácido sulfhídrico</a>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120106004120/http://www.flowmeet.com/documentos-pulicos/tecnologia-en-h2s.html">- Sensores H2S</a>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts114.html"><small>ATSDR</small> en español - ToxFAQs™: Ácido sulfhídrico</a>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs114.html"><small>ATSDR</small> en español - Resumen de Salud Pública: Ácido sulfhídrico</a>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external free" href="http://radio.uchile.cl/2015/03/04/dos-fallecidos-en-clinica-de-vitacura-por-explosion-de-gas">http://radio.uchile.cl/2015/03/04/dos-fallecidos-en-clinica-de-vitacura-por-explosion-de-gas</a></li></ul> <p><br /> </p> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral,#eaecf0);color:var(--color-base,#202122)}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects ul li{margin-bottom:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa)}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#f8f9fa}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#eeeeff}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid 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style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170591" class="extiw" title="wikidata:Q170591">Q170591</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/20px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/40px-Commons-logo.svg.png 1.5x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hydrogen_sulfide">Hydrogen sulfide</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q170591%22">Q170591</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Espa%C3%B1a" title="Biblioteca Nacional de España">BNE</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://datos.bne.es/resource/XX552759">XX552759</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Francia" title="Biblioteca Nacional de Francia">BNF</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb119674435">119674435</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb119674435">(data)</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4180440-5">4180440-5</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85063433">sh85063433</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Dieta" title="Biblioteca Nacional de la Dieta">NDL</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00575761">00575761</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph241638">ph241638</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nli.org.il/en/authorities/987007533739305171">987007533739305171</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Art_%26_Architecture_Thesaurus" title="Art & Architecture Thesaurus">AAT</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://vocab.getty.edu/page/aat/300380183">300380183</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/hydrogen-sulfide">url</a></span></li> <li><b>Identificadores médicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Medical_Subject_Headings" title="Medical Subject Headings">MeSH</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D006862">D006862</a></span></li> <li><b>Identificadores químicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_CAS" class="mw-redirect" title="Número CAS">Número CAS</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7783-06-4">7783-06-4</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/EINECS" class="mw-redirect" title="EINECS">Números EINECS</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/ec-inventory/-/dislist/details/231-977-3">231-977-3</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/RTECS" class="mw-redirect" title="RTECS">RTECS</a>:</span> <span class="uid">MX1225000</span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:16136">16136</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChEMBL" title="ChEMBL">ChEMBL</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound_report_card/CHEMBL1200739/">CHEMBL1200739</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.391.html">391</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/402">402</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Unique_Ingredient_Identifier" class="mw-redirect" title="Unique Ingredient Identifier">UNII</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gsrs.ncats.nih.gov/ginas/app/beta/substances/YY9FVM7NSN">YY9FVM7NSN</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/KEGG" title="KEGG">KEGG</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.kegg.jp/entry/C00283">C00283</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/SMILES" title="SMILES">SMILES</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.simolecule.com/cdkdepict/depict/bow/svg?smi=S&zoom=2.0&annotate=cip">ID</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=1S/H2S/h1H2">ID</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;">InChI key:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N%22%5BInChIKey%5D">ID</a></span></li> <li><b>Identificadores biológicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Mouse_Genome_Informatics" title="Mouse Genome Informatics">MGI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7783-06-4">7783-06-4</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170591" class="extiw" title="wikidata:Q170591">Q170591</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/20px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/40px-Commons-logo.svg.png 1.5x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Hydrogen_sulfide">Hydrogen sulfide</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q170591%22">Q170591</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://auth.wikimedia.org/loginwiki/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?useformat=desktop&type=1x1&usesul3=1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ácido_sulfhídrico&oldid=165410701">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ácido_sulfhídrico&oldid=165410701</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Hidr%C3%A1cidos" title="Categoría:Hidrácidos">Hidrácidos</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Compuestos_inorg%C3%A1nicos_de_azufre" title="Categoría:Compuestos inorgánicos de azufre">Compuestos inorgánicos de azufre</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Contaminantes" title="Categoría:Contaminantes">Contaminantes</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Flatulencia" title="Categoría:Flatulencia">Flatulencia</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Sulfuros" title="Categoría:Sulfuros">Sulfuros</a></li><li><a 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