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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Bariumborat – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t.",".\t,"],"wgDigitTransformTable":["",""],"wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","Januar","Februar","März","April","Mai","Juni","Juli","August","September","Oktober","November","Dezember"],"wgRequestId":"7d9212a0-8381-4766-8146-b6dd29ab2ebb","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Bariumborat","wgTitle":"Bariumborat","wgCurRevisionId":233933877,"wgRevisionId":233933877,"wgArticleId":1076150,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":[ "Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff","Wikipedia:P-Sätze fehlen","Giftiger Stoff bei Verschlucken","Gesundheitsschädlicher Stoff bei Einatmen","Stoff mit reproduktionstoxischer Wirkung","CMR-Stoff","SVHC-Stoff","Bariumverbindung","Borat","Nichtlineare Optik","Flammschutzmittel"],"wgPageViewLanguage":"de","wgPageContentLanguage":"de","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Bariumborat","wgRelevantArticleId":1076150,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgFlaggedRevsParams":{"tags":{"accuracy":{"levels":1}}},"wgStableRevisionId":233933877,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"de","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"de"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true}, "wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":10000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":true,"wgVector2022LanguageInHeader":false,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q830818","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture","bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.gadget.citeRef":"ready","ext.gadget.defaultPlainlinks":"ready","ext.gadget.dewikiCommonHide":"ready","ext.gadget.dewikiCommonLayout":"ready","ext.gadget.dewikiCommonStyle":"ready","ext.gadget.NavFrame":"ready","ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading", "ext.cite.styles":"ready","ext.math.styles":"ready","skins.vector.styles.legacy":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.flaggedRevs.basic":"ready","mediawiki.codex.messagebox.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","codex-search-styles":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","site","mediawiki.page.ready","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc","skins.vector.legacy.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.flaggedRevs.advanced","ext.gadget.createNewSection","ext.gadget.WikiMiniAtlas","ext.gadget.OpenStreetMap","ext.gadget.CommonsDirekt","ext.gadget.donateLink","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents", "ext.navigationTiming","ext.uls.compactlinks","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.checkUser.clientHints","ext.quicksurveys.init","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); 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margin-top:0; width:350px;" summary="Infobox Chemikalie"> <tbody><tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur </th></tr> <tr> <td colspan="2" class="hintergrundfarbe-basis" style="text-align:center;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Datei:Unit_cell_of_barium_metaborate.png" class="mw-file-description" title="Unit cell of the low-temperature polymorph of barium metaborate."><img alt="Unit cell of the low-temperature polymorph of barium metaborate." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Unit_cell_of_barium_metaborate.png/200px-Unit_cell_of_barium_metaborate.png" decoding="async" width="200" height="200" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Unit_cell_of_barium_metaborate.png/300px-Unit_cell_of_barium_metaborate.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Unit_cell_of_barium_metaborate.png/400px-Unit_cell_of_barium_metaborate.png 2x" data-file-width="1200" data-file-height="1200" /></a></span> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">Kristallstruktur von β-Bariumborat<br /><span style="background:#C0C0C0;border-radius: 12px;color: transparent; width: 12px; line-height:12px;display:inline-block;">_</span> <a href="/wiki/Barium" title="Barium">Ba</a><sup>2+</sup> <span style="visibility:hidden;">0</span> <span style="background:#808040;border-radius: 12px;color: transparent; width: 12px; line-height:12px;display:inline-block;">_</span> <a href="/wiki/Bor" title="Bor">B</a><sup>3+</sup><span style="visibility:hidden;">0</span> <span style="background:#FF0000;border-radius: 12px;color: transparent; width: 12px; line-height:12px;display:inline-block;">_</span> <a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a><sup>2−</sup> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines </th></tr> <tr> <td style="width:33%;">Name </td> <td>Bariumborat </td></tr> <tr> <td>Andere Namen </td> <td> <ul><li>Bariummetaborat</li> <li>Bariumdibortetraoxid</li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a> </td> <td>Ba(BO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> </td></tr> <tr> <td>Kurzbeschreibung </td> <td> <p>weißer geruchloser Feststoff (Monohydrat)<sup id="cite_ref-Alfa_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken </th></tr> <tr> <td colspan="2" style="padding:0;"> <table class="mw-collapsible mw-collapsed wikitable" data-expandtext="+" data-collapsetext="−" style="border-top:none; margin:-1px; width:calc(100% + 2px);"> <tbody><tr> <td style="width:33%;"><a href="/wiki/CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a> </td> <td> <ul><li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=13701-59-2">13701-59-2</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li> <li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><span class="KeinCASLink" title="CAS-Nummer ohne Common-Chemistry-Eintrag">26124-86-7</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Monohydrat)</li> <li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?ref=23436-05-7">23436-05-7</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Dihydrat)</li></ul> </td> <td style="background:#FFDEAD; color:#202122; border-top:1px solid #FFDEAD; padding:0.2em 0; vertical-align:bottom; width:5%;"> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a> </td> <td colspan="2">237-222-4 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.033.824">100.033.824</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6101043">6101043</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a> </td> <td colspan="2"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.3642855.html">3642855</a> </td></tr> <tr> <td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a> </td> <td colspan="2"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q830818" class="extiw" title="d:Q830818">Q830818</a> </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> </td> <td>222,95 g·<a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a> </td> <td> <p>fest<sup id="cite_ref-Alfa_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Dichte" title="Dichte">Dichte</a> </td> <td> <ul><li>3,85 g·cm<sup>−3</sup> (α)<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li> <li>3,35 g·cm<sup>−3</sup> (Monohydrat)<sup id="cite_ref-Alfa_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> </td> <td> <ul><li>1051 °C<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li> <li>>900 <a href="/wiki/Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Monohydrat)<sup id="cite_ref-Alfa_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> </td> <td> <ul><li>schlecht löslich in Wasser (Monohydrat)<sup id="cite_ref-W._Paulus_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-W._Paulus-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li> <li>nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln (Monohydrat)<sup id="cite_ref-W._Paulus_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-W._Paulus-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> </td> <td> <p>1,55–1,60 (Monohydrat)<sup id="cite_ref-W._Paulus_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-W._Paulus-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise </th></tr> <tr> <td colspan="2"> <table cellspacing="0" cellpadding="2" style="width:100%;"> <tbody><tr> <td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.033.824_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.033.824-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <table id="Piktogramme0608" class="hintergrundfarbe-neutral" style="text-align:center; margin-left:auto; margin-right:auto; display:flex; justify-content:center;"> <tbody><tr> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="06 – Giftig oder sehr giftig"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/80px-GHS-pictogram-skull.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/120px-GHS-pictogram-skull.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/GHS-pictogram-skull.svg/160px-GHS-pictogram-skull.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a></span> </td> <td><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien#Übersicht:_EU-Gefahrensymbole,_UN/GHS-Gefahrenpiktogramme,_UN/ADR-Gefahrensymbole" title="08 – Gesundheitsgefährdend"><img alt="Gefahrensymbol" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/80px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png" decoding="async" width="80" height="80" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/120px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/GHS-pictogram-silhouette.svg/160px-GHS-pictogram-silhouette.svg.png 2x" data-file-width="724" data-file-height="724" /></a></span> </td></tr></tbody></table> <p><b>Gefahr</b> </p> </td></tr> <tr> <td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a> </td> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Giftig bei Verschlucken.">301</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Gesundheitsschädlich bei Einatmen.">332</span></span></a>‐<a href="/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Kann die Fruchtbarkeit beeinträchtigen. Kann das Kind im Mutterleib schädigen.">360FD</span></span></a> </td></tr> <tr> <td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Fehlende P-Sätze">?</span> </td></tr> </tbody></table> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)#Das_Zulassungsverfahren" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">Zulassungsverfahren</a> unter <a href="/wiki/Verordnung_(EG)_Nr._1907/2006_(REACH)" title="Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)">REACH</a> </td> <td> <p><a href="/wiki/Besonders_besorgniserregender_Stoff" title="Besonders besorgniserregender Stoff">besonders besorgniserregend</a>: fortpflanzungsgefährdend (<a href="/wiki/CMR-Stoff" class="mw-redirect" title="CMR-Stoff">CMR</a>)<sup id="cite_ref-SVHC_100.033.824_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-SVHC_100.033.824-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a> </td> <td> <ul><li>850 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="/wiki/Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="/wiki/Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="/wiki/Peroral" title="Peroral">oral</a>, Monohydrat)<sup id="cite_ref-W._Paulus_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-W._Paulus-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li> <li>> 2000 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="/wiki/Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="/wiki/Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="/wiki/Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>, Monohydrat)<sup id="cite_ref-W._Paulus_3-4" class="reference"><a href="#cite_note-W._Paulus-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul> </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Soweit möglich und gebräuchlich, werden <a href="/wiki/Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a> verwendet.<br />Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="/wiki/Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="/wiki/Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C </td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span> </p><p><b>Bariumborat</b> (genauer <i>Bariummetaborat</i>) ist eine <a href="/wiki/Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="/wiki/Barium" title="Barium">Bariums</a> aus der Gruppe der <a href="/wiki/Borate" title="Borate">Borate</a>. Sie kommt in verschiedenen Modifikationen vor, die sich durch ungewöhnliche Eigenschaften wie optische <a href="/wiki/Doppelbrechung" title="Doppelbrechung">Doppelbrechung</a> und <a href="/wiki/Nichtlineare_Optik" title="Nichtlineare Optik">optische Nichtlinearität</a><sup id="cite_ref-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> auszeichnen. </p> <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><span class="toctogglespan"><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></span></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Gewinnung_und_Darstellung"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Gewinnung und Darstellung</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Eigenschaften"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Eigenschaften</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Verwendung"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Verwendung</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Verwandte_Verbindungen"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Verwandte Verbindungen</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-5"><a href="#Einzelnachweise"><span class="tocnumber">5</span> <span class="toctext">Einzelnachweise</span></a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Gewinnung und Darstellung" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Gewinnung und Darstellung"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Bariumborat kann durch Reaktion einer <a href="/wiki/Bors%C3%A4ure" title="Borsäure">Borsäurelösung</a> mit <a href="/wiki/Bariumhydroxid" title="Bariumhydroxid">Bariumhydroxid</a> gewonnen werden. Das entstehende γ-Bariumborat enthält Kristallwasser, das durch Erhitzen auf 300–400 °C entfernt werden kann. Bei Erhitzung auf 600 bis 800 °C setzt sich dieses vollständig zu β-Bariumborat um.<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bariumborat-Monohydrat wird aus einer Lösung von <a href="/wiki/Bariumsulfid" title="Bariumsulfid">Bariumsulfid</a> und <a href="/wiki/Natriumtetraborat" title="Natriumtetraborat">Natriumtetraborat</a> hergestellt. Das Dihydrat entsteht durch Ausfällung aus einer <a href="/wiki/Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchloridlösung</a> durch Zugabe einer <a href="/wiki/Natriummetaborat" title="Natriummetaborat">Natriummetaboratlösung</a> bei 90 bis 95 °C. Bei Raumtemperatur fällt das Tetrahydrat aus.<sup id="cite_ref-Dale_L._Perry_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-Dale_L._Perry-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Eigenschaften" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Eigenschaften"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:BBOstructure1.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/BBOstructure1.png/220px-BBOstructure1.png" decoding="async" width="220" height="109" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/BBOstructure1.png/330px-BBOstructure1.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/BBOstructure1.png/440px-BBOstructure1.png 2x" data-file-width="984" data-file-height="489" /></a><figcaption>Kristallstruktur von β-Bariumborat nahezu senkrecht zur c-Achse gesehen.<br />Farben: grün – Barium, pink – Bor, rot – Sauerstoff</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:BBOstructure2.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/BBOstructure2.png/220px-BBOstructure2.png" decoding="async" width="220" height="146" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/BBOstructure2.png/330px-BBOstructure2.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/BBOstructure2.png/440px-BBOstructure2.png 2x" data-file-width="995" data-file-height="660" /></a><figcaption>Kristallstruktur von β-Bariumborat entlang der c-Achse.</figcaption></figure> <p>Bariumborat-Monohydrat ist ein weißer Feststoff, der wenig wasserlöslich ist. Das ebenfalls weiße<sup id="cite_ref-William_M._Haynes_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-William_M._Haynes-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dihydrat verliert bei 140 °C Kristallwasser.<sup id="cite_ref-Dale_L._Perry_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-Dale_L._Perry-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Hochtemperaturform α-Bariumborat<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> hat gute mechanische Eigenschaften (Mohs-Härte von 4,5), eine hohe Doppelbrechung und ist in einem sehr weiten Bereich zwischen 189 und 3500 nm durchsichtig.<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Sie kristallisiert <a href="/wiki/Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonal</a>, <a href="/wiki/Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>R</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>c</i> (Raumgruppen-Nr. 167)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/167&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/167 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/167</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="/wiki/Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> <i>a</i> = 7,235 <a href="/wiki/%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a> und <i>c</i> = 39,19 Å.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ähnlich wie die α-Form besitzt die Niedertemperaturform β-Bariumborat (BBO) eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe <i>R</i>3<i>c</i> (Nr. 161)<span style="display:none;"><a href="/w/index.php?title=Vorlage:Raumgruppe/161&action=edit&redlink=1" class="new" title="Vorlage:Raumgruppe/161 (Seite nicht vorhanden)">Vorlage:Raumgruppe/161</a></span><span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und den Gitterparametern <i>a</i> = 8,380 Å und <i>α</i> = 96,65°.<sup id="cite_ref-Fröhlich_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-Fröhlich-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Struktur enthält nahezu planare trimere Ionen (BO<sub>2</sub>)<sub>3</sub><sup>−</sup>. Jedes Bariumatom wird von acht Sauerstoffatomen benachbarter Anionen koordiniert.<sup id="cite_ref-Fröhlich_12-1" class="reference"><a href="#cite_note-Fröhlich-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Tieftemperaturphase weist nichtlineare optische Eigenschaften auf. Im Vergleich zu <a href="/wiki/Kaliumdihydrogenphosphat" title="Kaliumdihydrogenphosphat">Kaliumdihydrogenphosphat</a> (KDP) hat die Verbindung eine nahezu sechsmal so hohe Nichtlinearität und einen weiten Bereich von <a href="/wiki/Wellenl%C3%A4nge" title="Wellenlänge">Wellenlängen</a> (ca. 210 bis 2100 <a href="/wiki/Nanometer" class="mw-redirect" title="Nanometer">nm</a>), in dem der Kristall transparent ist. Ähnlich wie KDP kann BBO auch bei Laserpulsen sehr hoher Energiedichte eingesetzt werden (hohe Zerstörschwelle: ca. 5 <a href="/wiki/Watt_(Einheit)" title="Watt (Einheit)">GW</a>/cm<sup>2</sup> bei 1064 nm Wellenlänge und 10 <a href="/wiki/Nanosekunde" class="mw-redirect" title="Nanosekunde">ns</a> Impulsdauer). </p><p>Die <a href="/wiki/Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindices</a> <i>n</i><sub>o</sub> und <i>n</i><sub>e</sub> von BBO werden durch die <a href="/wiki/Sellmeier-Gleichung" title="Sellmeier-Gleichung">Sellmeier-Gleichung</a> </p> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle n^{2}(\lambda )=A+{\frac {B}{\lambda ^{2}+C}}+D\lambda ^{2}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <msup> <mi>n</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">(</mo> <mi>λ</mi> <mo stretchy="false">)</mo> <mo>=</mo> <mi>A</mi> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mfrac> <mi>B</mi> <mrow> <msup> <mi>λ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mi>C</mi> </mrow> </mfrac> </mrow> <mo>+</mo> <mi>D</mi> <msup> <mi>λ</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> </msup> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n^{2}(\lambda )=A+{\frac {B}{\lambda ^{2}+C}}+D\lambda ^{2}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/76a73f32044a49560c23746d976e5044b362509b" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.338ex; width:28.322ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle n^{2}(\lambda )=A+{\frac {B}{\lambda ^{2}+C}}+D\lambda ^{2}}"></span></dd></dl> <p>beschrieben. In Veröffentlichungen werden unterschiedliche Werte für die experimentell ermittelten Sellmeier-Koeffizienten (<i>A</i>, <i>B</i>, <i>C</i>, <i>D</i>) angegeben. Beispielhaft die Werte von Kato:<sup id="cite_ref-Kat86_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-Kat86-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> </p> <dl><dd><table class="wikitable"> <tbody><tr> <td></td> <td><i>A</i></td> <td><i>B</i>/µm<sup>2</sup></td> <td><i>C</i>/µm<sup>2</sup></td> <td><i>D</i>/µm<sup>−2</sup> </td></tr> <tr> <td><i>n</i><sub>o</sub></td> <td>2,7359</td> <td>0,01878</td> <td>−0,01822</td> <td>−0,01354 </td></tr> <tr> <td><i>n</i><sub>e</sub></td> <td>2,3753</td> <td>0,01224</td> <td>−0,01667</td> <td>−0,01516 </td></tr></tbody></table></dd></dl> <div style="clear:left;"></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Verwendung" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Verwendung"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Bariumborat-Monohydrat wird als <a href="/wiki/Pigment" class="mw-redirect" title="Pigment">Pigment</a>, <a href="/w/index.php?title=Korrosionshemmer&action=edit&redlink=1" class="new" title="Korrosionshemmer (Seite nicht vorhanden)">Korrosionshemmer</a> (durch seine alkalischen Eigenschaften<sup id="cite_ref-Amy_Forsgren_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-Amy_Forsgren-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>), <a href="/wiki/Flammschutzmittel" title="Flammschutzmittel">Flammschutzmittel</a>, <a href="/wiki/Tannine" title="Tannine">Tannin</a>-Verfärbungsblockierungsmittel für Lacke und weiteres verwendet.<sup id="cite_ref-Ash_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-Ash-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Dihydrat wird als Flammschutzmittel in Farben, Papier, Textilien und Plastik verwendet.<sup id="cite_ref-Dale_L._Perry_8-2" class="reference"><a href="#cite_note-Dale_L._Perry-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bariumborat ist seit den 1960er-Jahren in den USA als <a href="/wiki/Bakterizid" title="Bakterizid">Bakterizid</a> und <a href="/wiki/Fungizid" title="Fungizid">Fungizid</a> zugelassen. α-Bariumborat ist ein nützliches Material für Hochleistungs-<a href="/wiki/UV-Licht" class="mw-redirect" title="UV-Licht">UV-Licht</a>-Polarisationsoptiken<sup id="cite_ref-Richard_C._Ropp_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und <a href="/wiki/Akustooptischer_Modulator" title="Akustooptischer Modulator">Akustooptiken</a>.<sup id="cite_ref-DOI10.3116/16091833/13/1/28/2012_16-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.3116/16091833/13/1/28/2012-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> β-Bariumborat wird verwendet für: </p> <ul><li><a href="/wiki/Frequenzverdopplung" title="Frequenzverdopplung">Frequenzverdopplung</a> und Mischen (Erzeugung der Summen- und Differenzfrequenz) des Lichtes von (gepulsten) <a href="/wiki/Laser" title="Laser">Lasern</a></li> <li><a href="/wiki/Autokorrelator" title="Autokorrelator">Korrelation</a> zur Messung der Impulsdauer und -form ultrakurzer Laserpulse</li> <li><a href="/wiki/Optisch_parametrischer_Oszillator" title="Optisch parametrischer Oszillator">optisch parametrische Oszillatoren</a></li> <li><a href="/wiki/Pockels-Zelle" title="Pockels-Zelle">Pockels-Zellen</a></li> <li>zur Erzeugung von UV-Licht<sup id="cite_ref-Mark_Peltz_17-0" class="reference"><a href="#cite_note-Mark_Peltz-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwandte_Verbindungen">Verwandte Verbindungen</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Verwandte Verbindungen" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Verwandte Verbindungen"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/w/index.php?title=Bariumorthoborat&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bariumorthoborat (Seite nicht vorhanden)">Bariumorthoborat</a> Ba<sub>3</sub>(BO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Bariumborat&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ol class="references"> <li id="cite_note-Alfa-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Alfa_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alfa_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alfa_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alfa_1-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/45823">Barium metaborate monohydrate</a></span> bei <a href="/wiki/Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 8. Juni 2014 <small>(Seite nicht mehr abrufbar)</small>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span> </li> <li id="cite_note-Richard_C._Ropp-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Richard_C._Ropp_2-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Richard C. Ropp: <cite style="font-style:italic">Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds</cite>. Newnes, 2012, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>511</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA511#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=Richard+C.+Ropp&rft.btitle=Encyclopedia+of+the+Alkaline+Earth+Compounds&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.pages=511&rft.pub=Newnes" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-W._Paulus-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-W._Paulus_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-W._Paulus_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-W._Paulus_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-W._Paulus_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-W._Paulus_3-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">W. Paulus: <cite style="font-style:italic">Microbicides for the Protection of Materials: A Handbook</cite>. Springer, 1993, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>429</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Eci7rZjBPWsC&pg=PA429#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=W.+Paulus&rft.btitle=Microbicides+for+the+Protection+of+Materials%3A+A+Handbook&rft.date=1993&rft.genre=book&rft.pages=429&rft.pub=Springer" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-GESTIS-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-GESTIS_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=490549">Bariummetaborat</a></span> in der <a href="/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="/wiki/Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 22. Mai 2023.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span> </li> <li id="cite_note-CLP_100.033.824-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.033.824_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/substance/external/100.033.824">Bariumdibortetraoxid</a></span> im <i>Classification and Labelling Inventory</i> der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 22. Mai 2023. Hersteller bzw. <a href="/wiki/Inverkehrbringen" title="Inverkehrbringen">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span> </li> <li id="cite_note-SVHC_100.033.824-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-SVHC_100.033.824_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/de/candidate-list-table/-/dislist/substance/external/100.033.824">Eintrag</a> in der <a href="/wiki/Liste_der_besonders_besorgniserregenden_Stoffe" title="Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe">SVHC-Liste</a> der <a href="/wiki/Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a>, abgerufen am 30. Januar 2023.</span> </li> <li id="cite_note-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley_7-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Govindhan Dhanaraj, Kullaiah Byrappa, Vishwanath Prasad, Michael Dudley: <cite style="font-style:italic">Springer Handbook of Crystal Growth</cite>. Springer, 2010, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>729<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>ff</span>. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=izaSIlOahJkC&pg=PA729#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=Govindhan+Dhanaraj%2C+Kullaiah+Byrappa%2C+Vishwanath+Prasad%2C+...&rft.btitle=Springer+Handbook+of+Crystal+Growth&rft.date=2010&rft.genre=book&rft.pages=729ff&rft.pub=Springer" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-Dale_L._Perry-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_8-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_8-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Dale L. Perry: <cite style="font-style:italic">Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition</cite>. CRC Press, 2011, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>498</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA498#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=Dale+L.+Perry&rft.btitle=Handbook+of+Inorganic+Compounds%2C+Second+Edition&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.pages=498&rft.pub=CRC+Press" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-William_M._Haynes-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-William_M._Haynes_9-0">↑</a></span> <span class="reference-text">William M. Haynes: <cite style="font-style:italic">CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition</cite>. CRC Press, 2012, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>50</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=-BzP7Rkl7WkC&pg=RA4-PA50#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=William+M.+Haynes&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics%2C+93rd+Edition&rft.date=2012&rft.genre=book&rft.pages=50&rft.pub=CRC+Press" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Bezeichnung der Tief- und Hochtemperaturform als β- und α-Form wird in der Literatur uneinheitlich gehandhabt. In der neueren Literatur hat sich die Bezeichnung α-Form für die Hochtemperaturform etabliert.</span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Perloff, S. Block, A.D. Mighell: <i>The crystal structure of the high temperature form of barium borate.</i> In: <i><a href="/wiki/Acta_Crystallographica" title="Acta Crystallographica">Acta Crystallographica</a></i>, 20, 1966, S. 819–823, <a href="//doi.org/10.1107/S0365110X66001920" class="extiw" title="doi:10.1107/S0365110X66001920">doi:10.1107/S0365110X66001920</a>.</span> </li> <li id="cite_note-Fröhlich-12"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Fröhlich_12-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Fröhlich_12-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">R. Fröhlich: <i>Crystal structure of the low-temperature form of BaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.</i> In: <i><a href="/wiki/Zeitschrift_f%C3%BCr_Kristallographie" class="mw-redirect" title="Zeitschrift für Kristallographie">Zeitschrift für Kristallographie</a></i>, 168, 1984, S. 109–112, <a href="//doi.org/10.1524/zkri.1984.168.14.109" class="extiw" title="doi:10.1524/zkri.1984.168.14.109">doi:10.1524/zkri.1984.168.14.109</a>.</span> </li> <li id="cite_note-Kat86-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Kat86_13-0">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Kato: „Second-Harmonic Generation to 2048 Å in β-BaB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>“, <i><a href="/w/index.php?title=IEEE_Journal_of_Quantum_Electronics&action=edit&redlink=1" class="new" title="IEEE Journal of Quantum Electronics (Seite nicht vorhanden)">IEEE Journal of Quantum Electronics</a></i>, 1986, <i>22</i> (7), S. 1013–1014, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1109/JQE.1986.1073097">10.1109/JQE.1986.1073097</a></span>.</span> </li> <li id="cite_note-Amy_Forsgren-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Amy_Forsgren_14-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Amy Forsgren: <cite style="font-style:italic">Corrosion Control Through Organic Coatings</cite>. CRC Press, 2006, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>42</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=XgD_PEBINc0C&pg=PA42#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=Amy+Forsgren&rft.btitle=Corrosion+Control+Through+Organic+Coatings&rft.date=2006&rft.genre=book&rft.pages=42&rft.pub=CRC+Press" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-Ash-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Ash_15-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Michael Ash, Irene Ash: <cite style="font-style:italic">Handbook of Green Chemicals</cite>. Synapse Info Resources, 2004, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>132</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=pKrBNbkE2c0C&pg=PA132#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=Michael+Ash%2C+Irene+Ash&rft.btitle=Handbook+of+Green+Chemicals&rft.date=2004&rft.genre=book&rft.pages=132&rft.pub=Synapse+Info+Resources" style="display:none"> </span></span> </li> <li id="cite_note-DOI10.3116/16091833/13/1/28/2012-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.3116/16091833/13/1/28/2012_16-0">↑</a></span> <span class="reference-text">I. Martynyuk-Lototska: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ifo.lviv.ua/journal/UJPO_PDF/2012_1/0401_2012.pdf"><i>Highly efficient acoustooptic diffraction in alpha-BaB2O4 crystals: improving of geometry of acoustooptic interaction.</i></a> In: <i>Ukrainian Journal of Physical Optics.</i> 13, 2012, S. 28, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.3116/16091833%2F13%2F1%2F28%2F2012">10.3116/16091833/13/1/28/2012</a></span>.</span> </li> <li id="cite_note-Mark_Peltz-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Mark_Peltz_17-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Mark Peltz: <cite style="font-style:italic">Charakterisierung von neuen nichtlinearen Kristallen zur Frequenzkonversion …</cite> Tenea Verlag Ltd., 2004, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>148</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=QejBqa-x9BIC&pg=PA148#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumborat&rft.au=Mark+Peltz&rft.btitle=Charakterisierung+von+neuen+nichtlinearen+Kristallen+zur+Frequenzkonversion+%E2%80%A6&rft.date=2004&rft.genre=book&rft.pages=148&rft.pub=Tenea+Verlag+Ltd." style="display:none"> </span></span> </li> </ol></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1&useformat=desktop" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Abgerufen von „<a dir="ltr" href="https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Bariumborat&oldid=233933877">https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Bariumborat&oldid=233933877</a>“</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Wikipedia:Kategorien" title="Wikipedia:Kategorien">Kategorien</a>: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Giftiger_Stoff_bei_Verschlucken" title="Kategorie:Giftiger Stoff bei Verschlucken">Giftiger Stoff bei Verschlucken</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Gesundheitssch%C3%A4dlicher_Stoff_bei_Einatmen" title="Kategorie:Gesundheitsschädlicher Stoff bei Einatmen">Gesundheitsschädlicher Stoff bei Einatmen</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Stoff_mit_reproduktionstoxischer_Wirkung" title="Kategorie:Stoff mit reproduktionstoxischer Wirkung">Stoff mit reproduktionstoxischer Wirkung</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:CMR-Stoff" title="Kategorie:CMR-Stoff">CMR-Stoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:SVHC-Stoff" title="Kategorie:SVHC-Stoff">SVHC-Stoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Bariumverbindung" title="Kategorie:Bariumverbindung">Bariumverbindung</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Borat" title="Kategorie:Borat">Borat</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Nichtlineare_Optik" title="Kategorie:Nichtlineare Optik">Nichtlineare Optik</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Flammschutzmittel" title="Kategorie:Flammschutzmittel">Flammschutzmittel</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Versteckte Kategorien: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:Vom_Gesetzgeber_eingestufter_Gefahrstoff" title="Kategorie:Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff">Wikipedia:Vom Gesetzgeber eingestufter Gefahrstoff</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Wikipedia:P-S%C3%A4tze_fehlen" title="Kategorie:Wikipedia:P-Sätze fehlen">Wikipedia:P-Sätze fehlen</a></li></ul></div></div> </div> </div> <div id="mw-navigation"> <h2>Navigationsmenü</h2> <div id="mw-head"> <nav id="p-personal" class="mw-portlet mw-portlet-personal vector-user-menu-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-personal-label" > <h3 id="p-personal-label" class="vector-menu-heading " > <span class="vector-menu-heading-label">Meine Werkzeuge</span> </h3> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anonuserpage" class="mw-list-item"><span title="Benutzerseite der IP-Adresse, von der aus du Änderungen durchführst">Nicht angemeldet</span></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Diskussionsseite" title="Diskussion über Änderungen von dieser IP-Adresse [n]" accesskey="n"><span>Diskussionsseite</span></a></li><li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Spezial:Meine_Beitr%C3%A4ge" title="Eine Liste der Bearbeitungen, die von dieser IP-Adresse gemacht wurden [y]" accesskey="y"><span>Beiträge</span></a></li><li id="pt-createaccount" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Spezial:Benutzerkonto_anlegen&returnto=Bariumborat" title="Wir ermutigen dich dazu, ein Benutzerkonto zu erstellen und dich anzumelden. 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Mai 2023 um 10:55 Uhr bearbeitet.</li> <li id="footer-info-copyright"><div id="footer-info-copyright-stats" class="noprint"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pageviews.wmcloud.org/?pages=Bariumborat&project=de.wikipedia.org">Abrufstatistik</a> · <a rel="nofollow" class="external text" href="https://xtools.wmcloud.org/authorship/de.wikipedia.org/Bariumborat?uselang=de">Autoren</a> </div><div id="footer-info-copyright-separator"><br /></div><div id="footer-info-copyright-info"> <p>Der Text ist unter der Lizenz <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">„Creative-Commons Namensnennung – Weitergabe unter gleichen Bedingungen“</a> verfügbar; Informationen zu den Urhebern und zum Lizenzstatus eingebundener Mediendateien (etwa Bilder oder Videos) können im Regelfall durch Anklicken dieser abgerufen werden. Möglicherweise unterliegen die Inhalte jeweils zusätzlichen Bedingungen. 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