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vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referências"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Referências</span> </div> </a> <ul id="toc-Referências-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Conteúdo" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Alternar o índice" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button 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Disponível em 39 línguas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-39" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">39 línguas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Distikstofpentoksied" title="Distikstofpentoksied — africanês" lang="af" hreflang="af" data-title="Distikstofpentoksied" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="africanês" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a 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href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%A1%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%9F%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A7%8B%E0%A6%9C%E0%A7%87%E0%A6%A8_%E0%A6%AA%E0%A7%87%E0%A6%A8%E0%A7%8D%E0%A6%9F%E0%A6%BE%E0%A6%85%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1" title="ডাইনাইট্রোজেন পেন্টাঅক্সাইড — bengalês" lang="bn" hreflang="bn" data-title="ডাইনাইট্রোজেন পেন্টাঅক্সাইড" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalês" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Penta%C3%B2xid_de_dinitrogen" title="Pentaòxid de dinitrogen — catalão" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Pentaòxid de dinitrogen" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalão" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusi%C4%8Dn%C3%BD" title="Oxid dusičný — checo" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Oxid dusičný" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Dinitrogenpentoxid" title="Dinitrogenpentoxid — dinamarquês" lang="da" hreflang="da" data-title="Dinitrogenpentoxid" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="dinamarquês" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Distickstoffpentoxid" title="Distickstoffpentoxid — alemão" lang="de" hreflang="de" data-title="Distickstoffpentoxid" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemão" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoxide" title="Dinitrogen pentoxide — inglês" lang="en" hreflang="en" data-title="Dinitrogen pentoxide" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglês" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Dinitrogena_pentoksido" title="Dinitrogena pentoksido — esperanto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Dinitrogena pentoksido" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_nitr%C3%B3geno(V)" title="Óxido de nitrógeno(V) — espanhol" lang="es" hreflang="es" data-title="Óxido de nitrógeno(V)" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espanhol" class="interlanguage-link-target"><span>Español</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa 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class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%A1%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%9F%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8%E0%A4%AA%E0%A5%87%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A4%BE%E0%A4%91%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1" title="डाइनाइट्रोजनपेन्टाऑक्साइड — hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="डाइनाइट्रोजनपेन्टाऑक्साइड" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Du%C5%A1ikov(V)_oksid" title="Dušikov(V) oksid — croata" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Dušikov(V) oksid" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Dinitrog%C3%A9n-pentoxid" title="Dinitrogén-pentoxid — húngaro" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Dinitrogén-pentoxid" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoksida" title="Dinitrogen pentoksida — indonésio" lang="id" hreflang="id" data-title="Dinitrogen pentoksida" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Pentossido_di_diazoto" title="Pentossido di diazoto — italiano" lang="it" hreflang="it" data-title="Pentossido di diazoto" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%94%E9%85%B8%E5%8C%96%E4%BA%8C%E7%AA%92%E7%B4%A0" title="五酸化二窒素 — japonês" lang="ja" hreflang="ja" data-title="五酸化二窒素" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonês" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%93%E1%83%98%E1%83%90%E1%83%96%E1%83%9D%E1%83%A2%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%9E%E1%83%94%E1%83%9C%E1%83%A2%E1%83%9D%E1%83%A5%E1%83%A1%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98" title="დიაზოტის პენტოქსიდი — georgiano" lang="ka" hreflang="ka" data-title="დიაზოტის პენტოქსიდი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%98%A4%EC%82%B0%ED%99%94_%EC%9D%B4%EC%A7%88%EC%86%8C" title="오산화 이질소 — coreano" lang="ko" hreflang="ko" data-title="오산화 이질소" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Sl%C4%81pek%C4%BCa(V)_oks%C4%ABds" title="Slāpekļa(V) oksīds — letão" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Slāpekļa(V) oksīds" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letão" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD_%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4" title="Динитроген пентооксид — macedónio" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Динитроген пентооксид" data-language-autonym="Македонски" 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data-title="Pentatlenek diazotu" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Pentoxid_de_diazot" title="Pentoxid de diazot — romeno" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Pentoxid de diazot" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="romeno" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(V)" title="Оксид азота(V) — russo" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Оксид азота(V)" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russo" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Azot-pentoksid" title="Azot-pentoksid — servo-croata" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Azot-pentoksid" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="servo-croata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_pentoxide" title="Dinitrogen pentoxide — Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Dinitrogen pentoxide" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusi%C4%8Dn%C3%BD" title="Oxid dusičný — eslovaco" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Oxid dusičný" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" 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href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D1%83(V)" title="Оксид азоту(V) — ucraniano" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Оксид азоту(V)" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Dinit%C6%A1_pentoxide" title="Dinitơ pentoxide — vietnamita" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Dinitơ pentoxide" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%94%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E6%B0%AE" title="五氧化二氮 — chinês" lang="zh" hreflang="zh" data-title="五氧化二氮" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinês" 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class="mbox-image"><div style="width:52px"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:Question_book-new.svg" class="mw-file-description"><img alt="Esta página cita fontes, mas não cobrem todo o conteúdo" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Question_book-new.svg/50px-Question_book-new.svg.png" decoding="async" width="50" height="39" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Question_book-new.svg/75px-Question_book-new.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Question_book-new.svg/100px-Question_book-new.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="399" /></a></span></div></td><td class="mbox-text"><div class="mbox-text-span">Esta página <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Livro_de_estilo/Cite_as_fontes" title="Wikipédia:Livro de estilo/Cite as fontes">cita fontes</a>, mas que <b><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:V" class="mw-redirect" title="Wikipédia:V">não cobrem</a> todo o conteúdo</b>.<span class="hide-when-compact"> Ajude a <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Livro_de_estilo/Refer%C3%AAncias_e_notas_de_rodap%C3%A9" title="Wikipédia:Livro de estilo/Referências e notas de rodapé">inserir referências</a> (<small><i>Encontre fontes:</i> <span class="plainlinks"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikipedialibrary.wmflabs.org/">ABW</a>  •  <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.periodicos.capes.gov.br">CAPES</a>  •  <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.com/search?as_eq=wikipedia&as_epq=Pent%C3%B3xido+de+dinitrog%C3%AAnio">Google</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.com/search?hl=pt&tbm=nws&q=Pent%C3%B3xido+de+dinitrog%C3%AAnio&oq=Pent%C3%B3xido+de+dinitrog%C3%AAnio">N</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="http://books.google.com/books?&as_brr=0&as_epq=Pent%C3%B3xido+de+dinitrog%C3%AAnio">L</a> • <a rel="nofollow" class="external text" href="https://scholar.google.com/scholar?hl=pt&q=Pent%C3%B3xido+de+dinitrog%C3%AAnio">A</a>)</span></small>).</span> <small class="date-container"><i>(<span class="date">Fevereiro de 2011</span>)</i></small></div></td></tr></tbody></table> <table class="toccolours" style="width: 300px; float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"> <tbody><tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Pentóxido de dinitrogênio<br /><small><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Aviso_m%C3%A9dico" title="Wikipédia:Aviso médico">Alerta sobre risco à saúde</a></small> </th></tr> <tr> <td align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png/200px-Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png" decoding="async" width="200" height="113" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png/300px-Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png/400px-Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="624" /></a></span> </td></tr> <tr> <td align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:Dinitrogen-pentoxide-2D.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Dinitrogen-pentoxide-2D.png/200px-Dinitrogen-pentoxide-2D.png" decoding="async" width="200" height="110" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Dinitrogen-pentoxide-2D.png/300px-Dinitrogen-pentoxide-2D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Dinitrogen-pentoxide-2D.png/400px-Dinitrogen-pentoxide-2D.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="604" /></a></span> </td></tr> <tr> <td>Outros nomes </td> <td>Óxido de nitrogénio (V)<br />Anidrido nítrico<br />dnpo </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Identificadores </th></tr> <tr> <td bgcolor=""><a href="/wiki/Registro_CAS" class="mw-redirect" title="Registro CAS">Número CAS</a> </td> <td bgcolor=""><span class="reflink plainlinksneverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10102-03-1">10102-03-1</a></span> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a> </td> <td><span class="reflink plainlinksneverexpand"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=66242">66242</a></span> </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Propriedades </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica" title="Fórmula química">Fórmula química</a> </td> <td>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Massa_molar" title="Massa molar">Massa molar</a> </td> <td>107.98 g mol<sup>-1</sup> </td></tr> <tr> <td>Aparência </td> <td>sólido branco </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Densidade" title="Densidade">Densidade</a> </td> <td>1.642 g/cm<sup>3</sup> (18 °C), sólido </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o" title="Ponto de fusão">Ponto de fusão</a> </td> <td> <p>41 °C (sob pressão<br /> para suprimir a sublimação) </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o" title="Ponto de ebulição">Ponto de ebulição</a> </td> <td> <p>47 °C subl. </p> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Solubilidade" title="Solubilidade">Solubilidade</a> em <a href="/wiki/%C3%81gua" title="Água">água</a> </td> <td>reage com a água, formando <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Solubilidade" title="Solubilidade">Solubilidade</a> </td> <td>solúvel em <a href="/wiki/Clorof%C3%B3rmio" title="Clorofórmio">clorofórmio</a> </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Estrutura </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Geometria_de_coordena%C3%A7%C3%A3o" title="Geometria de coordenação">Geometria de<br />coordenação</a> </td> <td>linear entre o N<sub>2</sub>O e planar entre o NO<sub>3</sub> </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Termoquímica </th></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Entalpia_de_forma%C3%A7%C3%A3o" class="mw-redirect" title="Entalpia de formação">Entalpia padrão<br />de formação</a> Δ<sub>f</sub><i>H</i><sup><s>o</s></sup><sub>298</sub> </td> <td>-43.1 kJ/mol (s)<br />+11.3 kJ/mol (g) </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Entropia_molar_padr%C3%A3o" title="Entropia molar padrão">Entropia molar<br />padrão</a> <i>S</i><sup><s>o</s></sup><sub>298</sub> </td> <td>178.2 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup> (s)<br />355.6 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup> (g) </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Riscos associados </th></tr> <tr> <td>Principais <a href="/wiki/Seguran%C3%A7a_do_trabalho" title="Segurança do trabalho">riscos<br />associados</a> </td> <td>Oxidante forte, forma<br /> um <a href="/wiki/%C3%81cido_forte" title="Ácido forte">ácido forte</a> quando em contacto com água </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/NFPA_704" class="mw-redirect" title="NFPA 704">NFPA 704</a> </td> <td> <div style="position: relative; height: 85px; width: 75px;"> <div style="position: absolute; height: 75px; width: 75px;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Ficheiro:NFPA_704.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/75px-NFPA_704.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/113px-NFPA_704.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/NFPA_704.svg/150px-NFPA_704.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></span></div> <div title="Inflamabilidade" style="background:transparent; width:75px; height:2em; text-align:center; vertical-align:middle; position:absolute; top:8px; font-size:large;"><span class="abbr" style="color: black;" title="Inflamabilidade 0. Não irá queimar (p.ex. água).">0</span></div> <div title="Health" style="background: transparent; width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 26px; font-size: large;"><span class="abbr" style="color: black;" title="Risco à saúde 3. Exposição curta pode causar danos residuais ou temporários (p.ex. gás cloro).">3</span></div> <div title="Reactivity" style="background: transparent; width: 37.5px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 26px; left: 37.5px; font-size: large;"><span class="abbr" style="color: black;" title="Reatividade 0. Normalmente estável, mesmo sobre condições de exposição ao fogo, e não é reativo com a água (p.ex. nitrogênio líquido).">0</span></div> <div title="Other hazards" style="background: transparent; width: 75px; height: 2em; text-align: center; vertical-align: middle; position: absolute; top: 47px; font-size: small;"><span class="abbr" style="color: black;" title="Especial OX - Oxidante (p.ex. perclorato de potássio).">OX</span></div> </div> </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2">Compostos relacionados </th></tr> <tr> <td>Outros <a href="/wiki/%C3%8Don" title="Íon">catiões</a>/<a href="/wiki/%C3%8Don" title="Íon">cátions</a> </td> <td><a href="/wiki/Pent%C3%B3xido_de_f%C3%B3sforo" title="Pentóxido de fósforo">Pentóxido de fósforo</a><br /><a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">Dióxido de carbono</a> </td></tr> <tr> <td>Óxidos de nitrogênio relacionados </td> <td><a href="/wiki/%C3%93xido_nitroso" title="Óxido nitroso">Óxido nitroso</a><br /><a href="/wiki/%C3%93xido_n%C3%ADtrico" title="Óxido nítrico">Óxido nítrico</a><br /><a href="/wiki/Tri%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio" title="Trióxido de dinitrogênio">Trióxido de dinitrogênio</a><br /><a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitrog%C3%AAnio" class="mw-redirect" title="Dióxido de nitrogênio">Dióxido de nitrogênio</a><br /><a href="/wiki/Tetr%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio" class="mw-redirect" title="Tetróxido de dinitrogênio">Tetróxido de dinitrogênio</a> </td></tr> <tr> <td>Compostos relacionados </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">Ácido nítrico</a> </td></tr> <tr> <th style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2"><a class="mw-selflink selflink">Página de dados suplementares</a> </th></tr> <tr> <td><a class="mw-selflink-fragment" href="#Estrutura_e_propriedades">Estrutura e propriedades</a> </td> <td><a href="/wiki/%C3%8Dndice_de_refrac%C3%A7%C3%A3o" class="mw-redirect" title="Índice de refracção"><i>n</i></a>, <a href="/wiki/Constante_diel%C3%A9ctrica" class="mw-redirect" title="Constante dieléctrica">ε<sub>r</sub></a>, etc. </td></tr> <tr> <td><a class="mw-selflink-fragment" href="#Propriedades_termodinâmicas">Dados termodinâmicos</a> </td> <td>Phase behaviour<br />Solid, liquid, gas </td></tr> <tr> <td><a class="mw-selflink-fragment" href="#Dados_espectrais">Dados espectrais</a> </td> <td><a href="/wiki/Espectroscopia_UV/vis%C3%ADvel" title="Espectroscopia UV/visível">UV</a>, <a href="/wiki/Espectroscopia_de_infravermelho" title="Espectroscopia de infravermelho">IV</a>, <a href="/wiki/Espectroscopia_de_resson%C3%A2ncia_magn%C3%A9tica_nuclear" class="mw-redirect" title="Espectroscopia de ressonância magnética nuclear">RMN</a>, <a href="/wiki/Espectroscopia_de_massa" class="mw-redirect" title="Espectroscopia de massa">EM</a> </td></tr> <tr> <td style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2"><small><b>Exceto onde denotado, os dados referem-se a<br /> materiais sob <a href="/wiki/Condi%C3%A7%C3%B5es_normais_de_temperatura_e_press%C3%A3o" title="Condições normais de temperatura e pressão">condições normais de temperatura e pressão</a></b><br /><b><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Informa%C3%A7%C3%A3o_nas_infocaixas_de_qu%C3%ADmica" title="Wikipédia:Informação nas infocaixas de química">Referências e avisos gerais sobre esta caixa</a>.</b><br /><b><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Aviso_m%C3%A9dico" title="Wikipédia:Aviso médico">Alerta sobre risco à saúde</a>.</b> </small> </td></tr> </tbody></table> <p><b>Pentóxido de dinitrogênio</b> (<a href="/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica" title="Fórmula química">fórmula</a> N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) é um <a href="/wiki/Composto_qu%C3%ADmico" title="Composto químico">composto químico</a>, sólido, branco, também conhecido por <b>anidrido nítrico</b> e citado como <b>pentóxido de nitrogênio</b>. O pentóxido de dinitrogênio encontra-se em estado sólido à <a href="/wiki/Temperatura_ambiente" title="Temperatura ambiente">temperatura ambiente</a> (ao contrário dos outros óxidos de nitrogênio) e tem o <a href="/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o" title="Ponto de fusão">ponto de fusão</a> aos 30 °C. </p><p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> é um dos <a href="/wiki/%C3%93xido" title="Óxido">óxidos</a> binários do <a href="/wiki/Nitrog%C3%AAnio" class="mw-redirect" title="Nitrogênio">nitrogênio</a>, uma família de compostos que contém somente nitrogênio e oxigênio. </p><p>É estável num local sombrio e a temperaturas inferiores a 8 °C. </p><p>De todos os óxidos de nitrogênio é o que apresenta maior <a href="/wiki/Ioniza%C3%A7%C3%A3o" title="Ionização">força de ionização</a>, o que lhe confere grande capacidade de <a href="/wiki/Combust%C3%A3o" title="Combustão">combustão</a>. Este óxido tem um <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_oxida%C3%A7%C3%A3o" class="mw-redirect" title="Número de oxidação">número de oxidação</a> de +5. </p><p>É altamente reactivo, instável, e ao misturar-se com água produz <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a>; é utilizado na preparação de <a href="/wiki/Explosivo" title="Explosivo">explosivos</a>. É um <a href="/wiki/Agente_oxidante" class="mw-redirect" title="Agente oxidante">oxidante</a> potencialmente perigoso que somente é usado como um <a href="/wiki/Reagente" class="mw-redirect" title="Reagente">reagente</a> quando dissolvido em <a href="/wiki/Clorof%C3%B3rmio" title="Clorofórmio">clorofórmio</a> para <a href="/wiki/Nitra%C3%A7%C3%A3o" title="Nitração">nitrações</a> mas tem largamente sido substituído pelo NO<sub>2</sub>BF<sub>4</sub> (<a href="/w/index.php?title=Tetrafluoroborato_de_nitr%C3%B4nio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Tetrafluoroborato de nitrônio (página não existe)">tetrafluoroborato de nitrônio</a>). </p><p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> é um raro exemplo de um composto que adota duas estruturas dependendo das condições: mais comumente é um sal, mas sob outras condições é uma molécula <a href="/wiki/Polaridade_molecular" class="mw-redirect" title="Polaridade molecular">apolar</a>: </p> <dl><dd>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> <span class="Unicode">⇌</span> [NO<sub>2</sub><sup>+</sup>][NO<sub>3</sub><sup>−</sup>]</dd></dl> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Síntese_e_propriedades"><span id="S.C3.ADntese_e_propriedades"></span>Síntese e propriedades</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&veaction=edit&section=1" title="Editar secção: Síntese e propriedades" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&action=edit&section=1" title="Editar código-fonte da secção: Síntese e propriedades"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> foi primeiramente descrito por <a href="/wiki/Henri_Sainte-Claire_Deville" title="Henri Sainte-Claire Deville">Deville</a> em 1840, que o preparou por tratar AgNO<sub>3</sub> com <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">Cl<sub>2</sub></a>.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span>[</span>1<span>]</span></a></sup> Uma síntese laboratorial recomendada implica desidratação de <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a> (HNO<sub>3</sub>) com <a href="/wiki/Pent%C3%B3xido_de_f%C3%B3sforo" title="Pentóxido de fósforo">óxido de fósforo (V)</a>:<sup id="cite_ref-Holl_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Holl-2"><span>[</span>2<span>]</span></a></sup> </p> <dl><dd>P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 12 HNO<sub>3</sub> → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 6 N<sub>2</sub>O<sub>5</sub></dd></dl> <p>No processo reverso, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> reage com água (<a href="/wiki/Hidr%C3%B3lise" title="Hidrólise">hidrolisando-se</a>) para produzir ácido nítrico. Então, o pentóxido de nitrogênio é o <a href="/wiki/Anidrido" title="Anidrido">anidrido</a> do ácido nítrico: </p> <dl><dd>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 HNO<sub>3</sub></dd></dl> <p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> existe como cristais incolores que <a href="/wiki/Sublima%C3%A7%C3%A3o" title="Sublimação">sublimam</a> levemente sob temperatura ambiente. O sal eventualmente decompõe-se à temperatura em <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitrog%C3%AAnio" class="mw-redirect" title="Dióxido de nitrogênio">NO<sub>2</sub></a> e <a href="/wiki/Oxig%C3%AAnio" class="mw-redirect" title="Oxigênio">O<sub>2</sub></a>.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span>[</span>3<span>]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Estrutura">Estrutura</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&veaction=edit&section=2" title="Editar secção: Estrutura" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&action=edit&section=2" title="Editar código-fonte da secção: Estrutura"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Ficheiro:N2O5.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/N2O5.svg/220px-N2O5.svg.png" decoding="async" width="220" height="116" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/N2O5.svg/330px-N2O5.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/N2O5.svg/440px-N2O5.svg.png 2x" data-file-width="136" data-file-height="72" /></a><figcaption><a href="/wiki/Estrutura_de_Lewis" title="Estrutura de Lewis">Estrutura de Lewis</a> da fase gás de N<sub>2</sub>O<sub>5</sub></figcaption></figure> <p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> sólido é um <a href="/wiki/Sal" title="Sal">sal</a>, consistindo se <a href="/wiki/%C3%82nion" title="Ânion">ânions</a> e <a href="/wiki/C%C3%A1tion" title="Cátion">cátions</a> separados. O cátion é o íon <a href="/wiki/Nitr%C3%B4nio" class="mw-redirect" title="Nitrônio">nitrônio</a> linear NO<sub>2</sub><sup>+</sup> e o ânion é o íon <a href="/wiki/Nitrato" title="Nitrato">nitrato</a> planar NO<sub>3</sub><sup>−</sup>. Então, o sólido deveria ser chamado <i>nitrato de nitrônio</i>. Mas os nitrogênios centrais tem <a href="/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o" title="Estado de oxidação">estado de oxidação</a> +5. </p><p>A molécula intacta O<sub>2</sub>N–O–NO<sub>2</sub> existe na fase gás (obtida por sublimação de N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) e quando o sólido é extraído em <a href="/wiki/Solvente" title="Solvente">solventes</a> apolares tais como <a href="/wiki/Tetracloreto_de_carbono" title="Tetracloreto de carbono">CCl<sub>4</sub></a>. Na fase gás, o ângulo O–N–O é 133° e o ângulo N–O–N é 114°. Quando N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> gasoso é resfriado rapidamente ("extinto"), pode-se obter a forma molecular metaestável, a qual exotermicamente converte-se à forma iônica acima de −70 °C.<sup id="cite_ref-Holl_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Holl-2"><span>[</span>2<span>]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reações_e_aplicações"><span id="Rea.C3.A7.C3.B5es_e_aplica.C3.A7.C3.B5es"></span>Reações e aplicações</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&veaction=edit&section=3" title="Editar secção: Reações e aplicações" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&action=edit&section=3" title="Editar código-fonte da secção: Reações e aplicações"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Pentóxido de dinitrogênio, por exemplo como uma solução em <a href="/wiki/Clorof%C3%B3rmio" title="Clorofórmio">clorofórmio</a>, tem sido usado como um reagente para introduzir a funcionalidade NO<sub>2</sub>. Esta reação de <a href="/wiki/Nitra%C3%A7%C3%A3o" title="Nitração">nitração</a> é representada como segue: </p> <dl><dd>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + Ar–H → HNO<sub>3</sub> + Ar–NO<sub>2</sub></dd></dl> <p>onde Ar representa uma estrutura <a href="/wiki/Hidrocarboneto_arom%C3%A1tico" title="Hidrocarboneto aromático">areno</a>. </p><p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> é de interesse para a preparação de explosivos.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span>[</span>4<span>]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="NO2BF4">NO<sub>2</sub>BF<sub>4</sub></h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&veaction=edit&section=4" title="Editar secção: NO2BF4" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&action=edit&section=4" title="Editar código-fonte da secção: NO2BF4"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>A substituição da porção NO<sub>3</sub><sup>−</sup> de N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> com BF<sub>4</sub><sup>−</sup> resulta em NO<sub>2</sub>BF<sub>4</sub> (CAS#13826-86-3). Este sal mantém a alta reatividade do NO<sub>2</sub><sup>+</sup>, mas é termicamente estável, decompondo-se a aproximadamente 180°C (em <a href="/w/index.php?title=Fluoreto_de_nitrilo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fluoreto de nitrilo (página não existe)">NO<sub>2</sub>F</a> e <a href="/wiki/Trifluoreto_de_boro" title="Trifluoreto de boro">BF<sub>3</sub></a>). NO<sub>2</sub>BF<sub>4</sub> tem sido usado para nitrar uma variedade de <a href="/wiki/Composto_org%C3%A2nico" title="Composto orgânico">compostos orgânicos</a>, especialmente arenos e <a href="/wiki/Composto_heteroc%C3%ADclico" title="Composto heterocíclico">heterocíclicos</a>. De maneira interessante, a reatividade do NO<sub>2</sub><sup>+</sup> pode ser reforçada com ácidos fortes que geram o "super-eletrófilo" HNO<sub>2</sub><sup>2+</sup>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Considerações_de_segurança"><span id="Considera.C3.A7.C3.B5es_de_seguran.C3.A7a"></span>Considerações de segurança</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&veaction=edit&section=5" title="Editar secção: Considerações de segurança" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&action=edit&section=5" title="Editar código-fonte da secção: Considerações de segurança"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> é um oxidante enérgico que forma misturas explosivas com compostos orgãnicos e sais de <a href="/wiki/Am%C3%B4nio" class="mw-redirect" title="Amônio">amônio</a>. A decomposição de pentóxido de dinitrogênio produz o gás altamente tóxico <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitrog%C3%AAnio" class="mw-redirect" title="Dióxido de nitrogênio">dióxido de nitrogênio</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referências"><span id="Refer.C3.AAncias"></span>Referências</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&veaction=edit&section=6" title="Editar secção: Referências" class="mw-editsection-visualeditor"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&action=edit&section=6" title="Editar código-fonte da secção: Referências"><span>editar código-fonte</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-references-wrap"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">M.H. Deville, Campt. Rend. Acad. Sci. Paris 28 (1849)</span> </li> <li id="cite_note-Holl-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><i><b><a href="#cite_ref-Holl_2-0">a</a></b></i></sup> <sup><i><b><a href="#cite_ref-Holl_2-1">b</a></b></i></sup></span> <span class="reference-text">Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), <i>Inorganic Chemistry</i>, San Diego: Academic Press, <a href="/wiki/Especial:Fontes_de_livros/0123526515" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0-12-352651-5</a></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><cite class="citation">«Nitrogen(V) Oxide», <i><a href="/wiki/Inorganic_Syntheses" title="Inorganic Syntheses">Inorg. Synth.</a></i>, <b>3</b>: 78–81, 1950</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fpt.wikipedia.org%3APent%C3%B3xido+de+dinitrog%C3%AAnio&rft.atitle=Nitrogen%28V%29+Oxide&rft.date=1950&rft.genre=article&rft.jtitle=Inorg.+Synth.&rft.pages=78-81&rft.volume=3&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Talawar, M. B.; Sivabalan, R.; Polke, B. G.; Nair, U. R.; Gore, G. M.; Asthana, S. N. "Establishment of Process Technology for the Manufacture of Dinitrogen Pentoxide and its Utility for the Synthesis of Most Powerful Explosive of Today--CL-20", Journal of Hazardous Materials, 2005, volume 124, pages 153-64.</span> </li> </ol></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtida de "<a dir="ltr" href="https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Pentóxido_de_dinitrogênio&oldid=53463308">https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Pentóxido_de_dinitrogênio&oldid=53463308</a>"</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categorias" title="Especial:Categorias">Categorias</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categoria:%C3%93xidos" title="Categoria:Óxidos">Óxidos</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:Compostos_de_nitr%C3%B4nio" title="Categoria:Compostos de nitrônio">Compostos de nitrônio</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:Nitratos" title="Categoria:Nitratos">Nitratos</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:Compostos_inorg%C3%A2nicos_de_nitrog%C3%AAnio" title="Categoria:Compostos inorgânicos de nitrogênio">Compostos inorgânicos de nitrogênio</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:Anidridos_de_%C3%A1cido" title="Categoria:Anidridos de ácido">Anidridos de ácido</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:%C3%93xidos_%C3%A1cidos" title="Categoria:Óxidos ácidos">Óxidos ácidos</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categorias ocultas: <ul><li><a href="/wiki/Categoria:!P%C3%A1ginas_que_usam_hiperliga%C3%A7%C3%B5es_m%C3%A1gicas_ISBN" title="Categoria:!Páginas que usam hiperligações mágicas ISBN">!Páginas que usam hiperligações mágicas ISBN</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:!Artigos_que_carecem_de_notas_de_rodap%C3%A9_desde_fevereiro_de_2011" title="Categoria:!Artigos que carecem de notas de rodapé desde fevereiro de 2011">!Artigos que carecem de notas de rodapé desde fevereiro de 2011</a></li><li><a href="/wiki/Categoria:!Artigos_que_carecem_de_notas_de_rodap%C3%A9_sem_indica%C3%A7%C3%A3o_de_tema" title="Categoria:!Artigos que carecem de notas de rodapé sem indicação de tema">!Artigos que carecem de notas de rodapé sem indicação de tema</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Esta página foi editada pela última vez às 07h36min de 28 de outubro de 2018.</li> <li id="footer-info-copyright">Este texto é disponibilizado nos termos da licença <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.pt">Atribuição-CompartilhaIgual 4.0 Internacional (CC BY-SA 4.0) da Creative Commons</a>; pode estar sujeito a condições adicionais. Para mais detalhes, consulte as <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Terms_of_Use">condições de utilização</a>.</li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/pt-br">Política de privacidade</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Sobre">Sobre a Wikipédia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Aviso_geral">Avisos gerais</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Código de conduta</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Programadores</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/pt.wikipedia.org">Estatísticas</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Declaração sobre ''cookies''</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//pt.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Versão móvel</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-gflb9","wgBackendResponseTime":162,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.234","walltime":"0.578","ppvisitednodes":{"value":3776,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":41298,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":9693,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":15,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":3,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":11826,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":0,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 291.660 1 -total"," 44.66% 130.266 1 Predefinição:Info/Química"," 42.14% 122.896 1 Predefinição:Mais-notas"," 33.11% 96.565 1 Predefinição:Ambox"," 20.51% 59.820 113 Predefinição:Chembox_entry"," 15.05% 43.884 1 Predefinição:Chembox_Properties"," 10.72% 31.259 1 Predefinição:Citation"," 5.39% 15.710 1 Predefinição:Chembox_Hazards"," 4.72% 13.779 1 Predefinição:Chembox_Identifiers"," 3.75% 10.945 1 Predefinição:Chembox_Related"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.092","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":1591783,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.eqiad.main-745f94f9f8-fkx5b","timestamp":"20241119234204","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Pent\u00f3xido de dinitrog\u00eanio","url":"https:\/\/pt.wikipedia.org\/wiki\/Pent%C3%B3xido_de_dinitrog%C3%AAnio","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q408458","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q408458","author":{"@type":"Organization","name":"Contribuidores dos projetos da Wikimedia"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Funda\u00e7\u00e3o Wikimedia, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2008-12-07T15:03:03Z","dateModified":"2018-10-28T07:36:44Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/3\/36\/Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png","headline":"composto qu\u00edmico"}</script> </body> </html>