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class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">1.5</span> <span>Tabla de números de oxidación</span> </div> </a> <ul id="toc-Tabla_de_números_de_oxidación-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Óxidos_(compuestos_binarios_con_oxígeno)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Óxidos_(compuestos_binarios_con_oxígeno)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">2</span> <span>Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)</span> </div> </a> <ul id="toc-Óxidos_(compuestos_binarios_con_oxígeno)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Tipos_de_óxidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Tipos_de_óxidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Tipos de óxidos</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Tipos_de_óxidos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Tipos de óxidos</span> </button> <ul id="toc-Tipos_de_óxidos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Óxidos_básicos_(metálicos)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Óxidos_básicos_(metálicos)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.1</span> <span>Óxidos básicos (metálicos)</span> </div> </a> <ul id="toc-Óxidos_básicos_(metálicos)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Óxidos_ácidos_o_anhídridos_(no_metálicos)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Óxidos_ácidos_o_anhídridos_(no_metálicos)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.2</span> <span>Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)</span> </div> </a> <ul id="toc-Óxidos_ácidos_o_anhídridos_(no_metálicos)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Óxidos_dobles" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Óxidos_dobles"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.3</span> <span>Óxidos dobles</span> </div> </a> <ul id="toc-Óxidos_dobles-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Peróxidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Peróxidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.4</span> <span>Peróxidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Peróxidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Superóxidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Superóxidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.5</span> <span>Superóxidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Superóxidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ozónidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ozónidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.6</span> <span>Ozónidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ozónidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Hidruros_(compuestos_binarios_con_hidrógeno)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidruros_(compuestos_binarios_con_hidrógeno)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Hidruros_(compuestos_binarios_con_hidrógeno)-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)</span> </button> <ul id="toc-Hidruros_(compuestos_binarios_con_hidrógeno)-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Hidruros_metálicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidruros_metálicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.1</span> <span>Hidruros metálicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Hidruros_metálicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Hidrácidos_o_hidruros_no_metálicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidrácidos_o_hidruros_no_metálicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.2</span> <span>Hidrácidos o hidruros no metálicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Hidrácidos_o_hidruros_no_metálicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Hidruros_con_los_nitrogenoides" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidruros_con_los_nitrogenoides"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.3</span> <span>Hidruros con los nitrogenoides</span> </div> </a> <ul id="toc-Hidruros_con_los_nitrogenoides-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Boranos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Boranos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.4</span> <span>Boranos</span> </div> </a> <ul id="toc-Boranos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Silanos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Silanos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.5</span> <span>Silanos</span> </div> </a> <ul id="toc-Silanos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Germanos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Germanos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4.6</span> <span>Germanos</span> </div> </a> <ul id="toc-Germanos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)</span> </button> <ul id="toc-Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Clasificación" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Clasificación"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.1</span> <span>Clasificación</span> </div> </a> <ul id="toc-Clasificación-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Ácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Ácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5.2</span> <span>Ácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Ácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Hidróxidos_o_bases_(compuestos_ternarios_básicos)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidróxidos_o_bases_(compuestos_ternarios_básicos)"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)</span> </div> </a> <ul id="toc-Hidróxidos_o_bases_(compuestos_ternarios_básicos)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sales" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Sales"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Sales</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Sales-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Sales</span> </button> <ul id="toc-Sales-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Sales_neutras" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Sales_neutras"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.1</span> <span>Sales neutras</span> </div> </a> <ul id="toc-Sales_neutras-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sales_ácidas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Sales_ácidas"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.2</span> <span>Sales ácidas</span> </div> </a> <ul id="toc-Sales_ácidas-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sales_básicas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Sales_básicas"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.3</span> <span>Sales básicas</span> </div> </a> <ul id="toc-Sales_básicas-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Sales_mixtas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Sales_mixtas"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7.4</span> <span>Sales mixtas</span> </div> </a> <ul id="toc-Sales_mixtas-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Poliácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Poliácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Poliácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Poliácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Peroxoácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Peroxoácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Peroxoácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Peroxoácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Tioácidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Tioácidos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Tioácidos</span> </div> </a> <ul id="toc-Tioácidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Iones" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Iones"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Iones</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Iones-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Iones</span> </button> <ul id="toc-Iones-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Cationes_mono_y_poliatómicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Cationes_mono_y_poliatómicos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11.1</span> <span>Cationes mono y poliatómicos</span> </div> </a> <ul id="toc-Cationes_mono_y_poliatómicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Véase_también" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Véase_también"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">12</span> <span>Véase también</span> </div> </a> <ul id="toc-Véase_también-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enlaces" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Enlaces"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">13</span> <span>Enlaces</span> </div> </a> <ul id="toc-Enlaces-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">14</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar a la tabla de contenidos" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Cambiar a la tabla de contenidos</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. 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class="interlanguage-link-target"><span>Aragonés</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B3%D9%85%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%A7%D8%AA%D8%AD%D8%A7%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AF%D9%88%D9%84%D9%8A_%D9%84%D9%84%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A1_%D8%A7%D9%84%D8%A8%D8%AD%D8%AA%D8%A9_%D9%88%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B7%D8%A8%D9%8A%D9%82%D9%8A%D8%A9_%D9%84%D9%84%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A1_%D8%A7%D9%84%D9%84%D8%A7%D8%B9%D8%B6%D9%88%D9%8A%D8%A9" title="تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء اللاعضوية (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء اللاعضوية" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%8B%D1%85_%D0%B7%D0%BB%D1%83%D1%87%D1%8D%D0%BD%D0%BD%D1%8F%D1%9E" title="Наменклатура неарганічных злучэнняў (bielorruso)" lang="be" hreflang="be" data-title="Наменклатура неарганічных злучэнняў" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorruso" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_dels_compostos_inorg%C3%A0nics" title="Nomenclatura química dels compostos inorgànics (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Nomenclatura química dels compostos inorgànics" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Anorganick%C3%A9_n%C3%A1zvoslov%C3%AD" title="Anorganické názvosloví (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Anorganické názvosloví" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Nomenklatur_(Anorganische_Chemie)" title="Nomenklatur (Anorganische Chemie) (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Nomenklatur (Anorganische Chemie)" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry" title="IUPAC nomenclature of inorganic chemistry (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="IUPAC nomenclature of inorganic chemistry" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Konposatu_inorganikoen_nomenklatura" title="Konposatu inorganikoen nomenklatura (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Konposatu inorganikoen nomenklatura" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%A7%D9%85%DA%AF%D8%B0%D8%A7%D8%B1%DB%8C_%D8%A2%DB%8C%D9%88%D9%BE%D8%A7%DA%A9_%D8%AF%D8%B1_%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C_%D9%85%D8%B9%D8%AF%D9%86%DB%8C" title="نامگذاری آیوپاک در شیمی معدنی (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="نامگذاری آیوپاک در شیمی معدنی" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Ainmn%C3%ADocht_na_ceimice_neamhorg%C3%A1nacha_de_r%C3%A9ir_AIGCF" title="Ainmníocht na ceimice neamhorgánacha de réir AIGCF (irlandés)" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Ainmníocht na ceimice neamhorgánacha de réir AIGCF" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_dos_compostos_inorg%C3%A1nicos" title="Nomenclatura química dos compostos inorgánicos (gallego)" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Nomenclatura química dos compostos inorgánicos" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a 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class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Tata_nama_anorganik" title="Tata nama anorganik (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Tata nama anorganik" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_chimica_inorganica" title="Nomenclatura chimica inorganica (italiano)" lang="it" hreflang="it" data-title="Nomenclatura chimica inorganica" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AC%B4%EA%B8%B0%ED%99%94%ED%95%99%EC%9D%98_IUPAC_%EB%AA%85%EB%AA%85%EB%B2%95" title="무기화학의 IUPAC 명명법 (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="무기화학의 IUPAC 명명법" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_chemica_compositorum_inorganicorum" title="Nomenclatura chemica compositorum inorganicorum (latín)" lang="la" hreflang="la" data-title="Nomenclatura chemica compositorum inorganicorum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latín" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="artículo bueno"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Nomenklatura_chemii_nieorganicznej" title="Nomenklatura chemii nieorganicznej (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Nomenklatura chemii nieorganicznej" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_IUPAC_de_compostos_inorg%C3%A2nicos" title="Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_IUPAC_a_compu%C8%99ilor_anorganici" title="Nomenclatura IUPAC a compușilor anorganici (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Nomenclatura IUPAC a compușilor anorganici" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%98%D0%AE%D0%9F%D0%90%D0%9A" title="Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tet mw-list-item"><a href="https://tet.wikipedia.org/wiki/Nomenklatura_katetek_inorg%C3%A1niku_sira-nian_hosi_IUPAC" title="Nomenklatura katetek inorgániku sira-nian hosi IUPAC (tetún)" lang="tet" hreflang="tet" data-title="Nomenklatura katetek inorgániku sira-nian hosi IUPAC" data-language-autonym="Tetun" data-language-local-name="tetún" 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href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%97%A0%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95" title="无机化学命名法 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="无机化学命名法" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q2078184#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a 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química">nomenclatura</a> utilizables a la hora de nombrar compuestos inorgánicos. La <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">Unión Internacional de Química Pura y Aplicada</a> (<a href="/wiki/IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a>) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la <b>nomenclatura química de los compuestos inorgánicos</b>, conocidas comúnmente como <i>El libro rojo</i>.<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Cualquier <a href="/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico" title="Compuesto inorgánico">compuesto</a> debería tener un nombre del que pueda extraerse una <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica" title="Fórmula química">fórmula química</a> sin ambigüedad para su forma química del desarrollo. En <a href="/wiki/Idioma_espa%C3%B1ol" title="Idioma español">español</a>, puede consultarse el "<a rel="nofollow" class="external text" href="https://rseq.org/wp-content/uploads/2018/09/6-DocumentoFinal-Todo.pdf">Resumen de las normas IUPAC 2005 de nomenclatura de química inorgánica para su uso en enseñanza secundaria y recomendaciones didácticas</a>" de la <a href="/wiki/RSEQ" class="mw-redirect" title="RSEQ">RSEQ</a> (<a href="/wiki/Real_Sociedad_Espa%C3%B1ola_de_Qu%C3%ADmica" title="Real Sociedad Española de Química">Real Sociedad Española de Química</a>). </p><p>También existe una nomenclatura IUPAC para la <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica" title="Química orgánica">química orgánica</a>. Los <a href="/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicos" class="mw-redirect" title="Compuestos orgánicos">compuestos orgánicos</a> son los que contienen <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a>, comúnmente enlazados con <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a>, <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a>, <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">nitrógeno</a>, <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a>, <a href="/wiki/Boro" title="Boro">boro</a>, <a href="/wiki/F%C3%B3sforo" title="Fósforo">fósforo</a> y algunos <a href="/wiki/Hal%C3%B3genos" title="Halógenos">halógenos</a>. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, y los más comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por la <a href="/wiki/IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a>.<sup>[<i><a href="/wiki/Wikipedia:Verificabilidad" title="Wikipedia:Verificabilidad">cita requerida</a></i>]</sup> </p><p>Los compuestos inorgánicos se clasifican según la <a href="/wiki/Funci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" class="mw-redirect" title="Función química">función química</a> que contengan y por el número de <a href="/wiki/Elementos_qu%C3%ADmicos" class="mw-redirect" title="Elementos químicos">elementos químicos</a> que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos <a href="/wiki/%C3%81cidos" class="mw-redirect" title="Ácidos">ácidos</a> tienen <a href="/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicas" class="mw-redirect" title="Propiedades químicas">propiedades químicas</a> características de la <a href="/wiki/Funci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" class="mw-redirect" title="Función química">función química</a>, debido a que todos ellos tienen el <a href="/wiki/Ion_hidr%C3%B3geno" title="Ion hidrógeno">ion hidrógeno</a> y a que dona H<sup>+</sup>, y las <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">bases</a> tienen propiedades características de este grupo debido al <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> <a href="/wiki/Grupo_hidroxilo" title="Grupo hidroxilo">OH<sup>-1</sup></a> presente en estas moléculas, que recibe electrones. Las principales funciones químicas son: <a href="/wiki/%C3%93xidos" class="mw-redirect" title="Óxidos">óxidos</a>, <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">bases</a>, <a href="/wiki/%C3%81cidos" class="mw-redirect" title="Ácidos">ácidos</a> y <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a>. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nomenclaturas_de_compuestos_inorgánicos"><span id="Nomenclaturas_de_compuestos_inorg.C3.A1nicos"></span>Nomenclaturas de compuestos inorgánicos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=1" title="Editar sección: Nomenclaturas de compuestos inorgánicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar <a href="/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico">compuestos químicos</a> <a href="/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico" title="Compuesto inorgánico">inorgánicos</a>: nomenclatura de sustitución, nomenclatura de adición y nomenclatura de hidrógeno. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nomenclatura_sistemática,_con_prefijos_/_atomicidad"><span id="Nomenclatura_sistem.C3.A1tica.2C_con_prefijos_.2F_atomicidad"></span>Nomenclatura sistemática, con prefijos / atomicidad</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=2" title="Editar sección: Nomenclatura sistemática, con prefijos / atomicidad"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>También llamada nomenclatura por atomicidad, <a href="/wiki/Estequiom%C3%A9trica" class="mw-redirect" title="Estequiométrica">estequiométrica</a> o de la <a href="/wiki/Uni%C3%B3n_Internacional_de_Qu%C3%ADmica_Pura_y_Aplicada" title="Unión Internacional de Química Pura y Aplicada">IUPAC</a>, consiste en nombrar a las sustancias usando <a href="/wiki/Prefijos" class="mw-redirect" title="Prefijos">prefijos</a> numéricos griegos que indican la <a href="/wiki/Atomicidad" title="Atomicidad">atomicidad</a> de cada uno de los <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico">elementos</a> presentes en cada <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">molécula</a>. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H<sub>2</sub>O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto; de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.<sup id="cite_ref-:0_2-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-:0-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> En este artículo sobre nomenclatura química, es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. </p><p>La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico </p><p>(Véase, en <a href="#Otras_reglas_y_conceptos_generales">#Otras reglas y conceptos generales</a>, el nombre genérico y el nombre específico.) </p><p>Los prefijos son palabras que anteponen al prefijo el nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">molécula</a> del <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico">elemento</a>. Existen diferentes prefijos que provienen del griego, y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo.<sup id="cite_ref-:0_2-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-:0-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <dl><dd></dd></dl> <p>(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo <i>hepta-</i>. Los siguientes son mucho menos frecuentes o comunes.) </p> <center> <table class="wikitable"> <tbody><tr bgcolor="#FFdddd"> <td>Prefijos griegos </td> <td>Número de átomos </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>mono- </td> <td>1 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>di- </td> <td>2 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>tri- </td> <td>3 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>tetra- </td> <td>4 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>penta- </td> <td>5 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>hexa- </td> <td>6 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>hepta- </td> <td>7 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>octa- </td> <td>8 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>nona- </td> <td>9 </td></tr> <tr bgcolor="#FFFFdd"> <td>deca- </td> <td>10 </td></tr></tbody></table> </center> <dl><dd>El prefijo <i>mono-</i> suele eludirse, salvo que haya posibilidad de confusión.</dd> <dd>Por ejemplo, CrBr<sub>3</sub>: tribromuro de cromo; CO: monóxido de carbono</dd> <dd>En casos en los que en vez de átomos se trate de grupos de átomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etcétera.</dd> <dd>Por ejemplo, la <a href="/wiki/Fluorapatita" title="Fluorapatita">fluorapatita</a> Ca<sub>5</sub>F (PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> : fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que, si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P<sub>3</sub>O<sub>10</sub>]<sup>5-</sup>, en cuyo caso sería:</dd> <dd>Ca<sub>5</sub>F (P<sub>3</sub>O<sub>10</sub>)<sub>3</sub></dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nomenclatura_stock_con_números_romanos"><span id="Nomenclatura_stock_con_n.C3.BAmeros_romanos"></span>Nomenclatura stock con números romanos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=3" title="Editar sección: Nomenclatura stock con números romanos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los metales en estado de oxidación, el cual no se escribe. </p><p>La <a href="/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)" title="Valencia (química)">valencia</a> (o, mejor dicho, el <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_oxidaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Número de oxidación">estado de oxidación</a>) indica el número de <a href="/wiki/Electrones" class="mw-redirect" title="Electrones">electrones</a> que un átomo pone en juego en un <a href="/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" class="mw-redirect" title="Enlace químico">enlace químico</a>; un número positivo cuando tiende a ceder los electrones, y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. En general, según este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran como sigue: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación entre paréntesis, en números romanos, sin dejar espacio entre el nombre del elemento y el paréntesis.<sup>[<i><a href="/wiki/Wikipedia:Verificabilidad" title="Wikipedia:Verificabilidad">cita requerida</a></i>]</sup> </p><p>A menos que se haya simplificado la fórmula, puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia se colocan como subíndice del átomo (elemento) en una fórmula molecular.<sup>[<i><a href="/wiki/Wikipedia:Verificabilidad" title="Wikipedia:Verificabilidad">cita requerida</a></i>]</sup> </p> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg/220px-Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg" decoding="async" width="220" height="100" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg/330px-Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg/440px-Alternacia_de_los_estados_de_oxidacion_con_los_sub_indices_estequiometricos.jpg 2x" data-file-width="1179" data-file-height="535" /></a><figcaption>Alternancia de valencias</figcaption></figure> <dl><dd>Ejemplo: Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, Fe<sub>2</sub><sup>+3</sup>S<sub>3</sub><sup>-2</sup>, sulfuro de hierro(III)</dd></dl> <dl><dd>Ejemplo: SO<sub>3</sub>, S<sub></sub><sup>+6</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup>, óxido de azufre(VI)</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nomenclatura_tradicional">Nomenclatura tradicional</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=4" title="Editar sección: Nomenclatura tradicional"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: </p> <ul><li>Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “<b>de</b>” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo <b>–ico</b>.</li></ul> <dl><dd><dl><dd><b>K<sub>2</sub>O</b>, <i>óxido de potasio u óxido potásico</i></dd></dl></dd></dl> <ul><li>Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos <b>-oso</b> e <b>-ico</b>.</li></ul> <dl><dd><dl><dd>… <b>-oso</b> cuando el elemento usa la valencia menor: <b>FeO</b>, <b>Fe<sup>+2</sup>O<sup>-2</sup></b>, <i>hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2)</i>, óxido ferroso</dd> <dd>… <b>-ico</b> cuando el elemento usa la valencia mayor: <b>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>, <b>Fe<sub>2</sub><sup>+3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b>, <i>hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3)</i>, óxido férrico<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></dd></dl></dd></dl> <ul><li>Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.</li></ul> <dl><dd><dl><dd><b>hipo-</b> … <b>-oso</b> (para la menor valencia): <b>P<sub>2</sub>O</b>, <b>P<sub>2</sub><sup>+1</sup>O<sup>-2</sup></b>, <i>fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1)</i>, óxido hipofosforoso</dd> <dd>… <b>-oso</b> (para la valencia intermedia): <b>P<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>, <b>P<sub>2</sub><sup>+3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b>, <i>fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3)</i>, óxido fosforoso</dd> <dd>… <b>-ico</b> (para la mayor valencia): <b>P<sub>2</sub>O<sub>5</sub></b>, <b>P<sub>2</sub><sup>+5</sup>O<sub>5</sub><sup>-2</sup></b>, <i>fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5)</i>, óxido fosfórico</dd></dl></dd></dl> <ul><li>Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos</li></ul> <dl><dd><dl><dd><b>hipo-</b> … <b>-oso</b> (para la valencia más pequeña)</dd> <dd>… <b>-oso</b> (para la valencia pequeña)</dd> <dd>… <b>-ico</b> (para la valencia grande)</dd> <dd><b>per-</b> … <b>-ico</b> (para la valencia más grande)</dd></dl></dd></dl> <ul><li>Cuando tiene cinco valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos:</li></ul> <dl><dd><dl><dd><b>hipo-</b> … <b>-oso</b> (para la valencia más pequeña)</dd> <dd>… <b>-oso</b> (para la valencia media-menor)</dd> <dd>… <b>-ico</b> (para la media)</dd> <dd><b>per-</b> … <b>-ico</b> (para la valencia media-mayor)</dd> <dd><b>hiper-</b> … <b>-ico</b> (para la valencia mayor)</dd></dl></dd></dl> <p><br /> Hoy esta nomenclatura está en desuso. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Otras_reglas_y_conceptos_generales">Otras reglas y conceptos generales</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=5" title="Editar sección: Otras reglas y conceptos generales"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están compuestos por dos nombres: el genérico y el específico. El nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo si es un <b>óxido metálico</b>/básico, un <b>óxido no metálico</b>/ácido, un <b>peróxido</b>, un <b>hidruro</b>, un <b>hidrácido</b>, un <b>oxácido</b>, una <b>sal haloidea</b>, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genérico seguido del específico. Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes <b> Fe<sub></sub>O</b> y <b>Fe<sub>2</sub> O<sub>3</sub></b>, respectivamente. </p><p>En general, en una <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_molecular" title="Fórmula molecular">fórmula molecular</a> de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que tenga el estado de oxidación negativo (elemento más <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegativo</a>). Y por el contrario, en nomenclatura se coloca primero el nombre genérico, que es el que designa al elemento de la derecha (el más electronegativo), y el nombre específico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el más electropositivo). </p><p>Por ejemplo en el óxido de sodio, <b>Na<sub>2</sub>O</b>, <b>Na<sup>+1</sup><sub>2</sub>O<sup>-2</sup></b>, el nombre genérico óxido hace referencia al segundo elemento de la fórmula que es el “oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre específico “sodio” hace referencia al primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos electronegativo o más electropositivo. </p><p>¿Cómo se trabajan los estados de oxidación para poder nombrar correctamente un compuesto inorgánico? Se puede trabajar con más de un estado de oxidación, hasta el estado de oxidación +7 en los <a href="/wiki/Elemento_representativo" title="Elemento representativo">elementos representativos</a> (Nota: recordar que aquí estamos mostrando el estado de oxidación como superíndice de cada elemento en la fórmula del compuesto). Con las mismas fórmulas moleculares se puede determinar con qué estado de oxidación actúan los átomos de la <a href="/wiki/Sustancia_inorg%C3%A1nica" title="Sustancia inorgánica">sustancia</a> aunque en su fórmula no se observen. Esto se logra con el hecho que en la fórmula de una sustancia la suma de los estados de oxidación de todos los átomos de la sustancia debe ser igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra, sin carga. </p><p>En el caso de los <a href="/wiki/Ion" title="Ion">iones</a>, es decir cuando en la fórmula se indique una carga positiva o negativa para el conjunto, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos de la sustancia debe ser igual a la carga del ion. </p><p>Véase como ejemplo la imagen del "ácido nítrico" al final de la sección <a href="#Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)">oxácidos</a>, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrógeno con cargas -1 y +1, respectivamente<i>.</i> </p><p>Como ejemplo para trabajar con valencias: <b>FeO</b>, este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos actúa con un estado de oxidación -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de estados de oxidación suficientes para que la suma de los estados de oxidación sea cero. Los estado de oxidación con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que, en esta molécula el hierro va a utilizar el estado de oxidación +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el átomo de hierro en esa molécula tiene estado de oxidación +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con el estado de oxidación -2, la suma de todos los estados de oxidación del oxígeno es -2. Y ahora la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es igual a cero, pues la molécula es neutra, no tiene carga <b> (+2) + (-2) = 0</b>. La fórmula con estados de oxidación para este compuesto sería <b>Fe<sup>2</sup>O<sup>-2</sup></b>. </p><p>En otro ejemplo, en el compuesto <b>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b> se busca también un cero en la suma de los estado de oxidación de todos los átomos, para que la molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con el estado de oxidación -2, la suma de los estados de oxidación para los oxígenos en la molécula “son el número de átomos del elemento multiplicado por el estado de oxidación con el que este trabaja”, que en total sería -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar estados de oxidación para que la suma total dé cero, pues la molécula es neutra. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con el estado de oxidación +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxígenos sería igual a cero, que significa una carga cero para la molécula. Los números de átomos y estado de oxidación en la molécula son: </p> <dl><dd>Número de átomos de hierro = <b>(2)</b></dd> <dd>Estados de oxidación para cada uno de los átomos de hierro = <b>(+3)</b></dd> <dd>Número de átomos de oxígeno = <b>(3)</b></dd> <dd>Estados de oxidación para cada uno de los átomos de oxígeno = <b>(-2)</b></dd></dl> <p>La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula con estados de oxidación sería <b>Fe<sub>2</sub><sup>3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b>. Como ya se había explicado anteriormente el estado de oxidación indica los electrones que intervienen en un enlace, y en este último compuesto, <b>Fe<sub>2</sub><sup>3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b>, cada uno de los dos átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la vez cada uno de los tres átomos de oxígeno está ganando 2 electrones; dos de los tres átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los dos átomos de hierro, y el tercero de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los dos átomos de hierro. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Tabla_de_números_de_oxidación"><span id="Tabla_de_n.C3.BAmeros_de_oxidaci.C3.B3n"></span>Tabla de números de oxidación</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=6" title="Editar sección: Tabla de números de oxidación"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Anexo:Lista_de_estados_de_oxidaci%C3%B3n_de_los_elementos" class="mw-redirect" title="Anexo:Lista de estados de oxidación de los elementos"> Anexo:Lista de estados de oxidación de los elementos</a></i></div> <dl><dd>En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estados de oxidación</a> están en <a href="/wiki/Valor_absoluto" title="Valor absoluto">valor absoluto</a>, es decir, son <a href="/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)" title="Valencia (química)">valencias</a>.</dd></dl> <center> <table class="wikitable" border="1" align="center"> <tbody><tr> <th><b>Elemento</b> </th> <th><b> Símbolo</b> </th> <th><b>Estado de oxidación</b> </th> <th> </th> <th><b>Elemento</b> </th> <th><b> Símbolo</b> </th> <th><b>Estado de oxidación</b> </th></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Aluminio </td> <td>Al </td> <td>3 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Antimonio </td> <td>Sb </td> <td>3 y 5 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Arsénico </td> <td>As </td> <td>3 y 5 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Ástato </td> <td>At </td> <td>1, 3, 5 y 7 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Azufre </td> <td>S </td> <td>2, 4 y 6 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Bario </td> <td>Ba </td> <td>2 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Berilio </td> <td>Be </td> <td>2 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Bismuto </td> <td>Bi </td> <td>3 y 5 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Boro </td> <td>B </td> <td>3 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Bromo </td> <td>Br </td> <td>-1,1, 3, 5 y 7 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Cadmio </td> <td>Cd </td> <td>2 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Calcio </td> <td>Ca </td> <td>2 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Carbono </td> <td>C </td> <td>2 y 4 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Cesio </td> <td>Cs </td> <td>1 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Zinc </td> <td>Zn </td> <td>2 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Circonio </td> <td>Zr </td> <td>4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Cloro </td> <td>Cl </td> <td>1, 3, 5 y 7 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Cobalto </td> <td>Co </td> <td>2 y 3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Cobre </td> <td>Cu </td> <td>2 y 1 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Cromo </td> <td>Cr </td> <td>2, 3, 4, 5 y 6 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Escandio </td> <td>Sc </td> <td>3 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Estaño </td> <td>Sn </td> <td>2 y 4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Estroncio </td> <td>Sr </td> <td>2 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Flúor </td> <td>F </td> <td>1 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Fósforo </td> <td>P </td> <td>3,4 y 5 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Galio </td> <td>Ga </td> <td>3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Germanio </td> <td>Ge </td> <td>2,4 y -4 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Hafnio </td> <td>Hf </td> <td>4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Hidrógeno </td> <td>H </td> <td>1 y -1 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Hierro </td> <td>Fe </td> <td>2 y 3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Iridio </td> <td>Ir </td> <td>2, 3, 4 y 6 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Itrio </td> <td>Y </td> <td>3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Lantano </td> <td>La </td> <td>3 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Litio </td> <td>Li </td> <td>1 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Magnesio </td> <td>Mg </td> <td>2 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Manganeso </td> <td>Mn </td> <td>2, 3, 4, 6, 7 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Mercurio </td> <td>Hg </td> <td>1 y 2 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Molibdeno </td> <td>Mo </td> <td>2, 3, 4, 5 y 6 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Niobio </td> <td>Nb </td> <td>3 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Níquel </td> <td>Ni </td> <td>2 y 3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Nitrógeno </td> <td>N </td> <td>2, 3, 4 y 5 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Oro </td> <td>Au </td> <td>1 y 3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Osmio </td> <td>Os </td> <td>2, 3, 4 y 6 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Oxígeno </td> <td>O </td> <td>-2 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Plata </td> <td>Ag </td> <td>1 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Platino </td> <td>Pt </td> <td>2 y 4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Plomo </td> <td>Pb </td> <td>2 y 4 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Potasio </td> <td>K </td> <td>1 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Renio </td> <td>Re </td> <td>1, 2, 4, 6 y 7 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Rodio </td> <td>Rh </td> <td>2, 3 y 4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Rubidio </td> <td>Rb </td> <td>1 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Rutenio </td> <td>Ru </td> <td>2, 3, 4, 6 y 8 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Selenio </td> <td>Se </td> <td>2, 4 y 6 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Silicio </td> <td>Si </td> <td>4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Sodio </td> <td>Na </td> <td>1 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Talio </td> <td>Tl </td> <td>1 y 3 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Tántalo </td> <td>Ta </td> <td>5 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Tecnecio </td> <td>Tc </td> <td>7 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Telurio </td> <td>Te </td> <td>2, 4 y 6 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Titanio </td> <td>Ti </td> <td>3 y 4 </td></tr> <tr align="center"> <td style="background:AliceBlue">Vanadio </td> <td>V </td> <td>2, 3, 4 y 5 </td> <td> </td> <td style="background:AliceBlue">Yodo </td> <td>I </td> <td>+/-1,3, 5 y 7 </td></tr></tbody></table> </center> <div class="VT rellink"><span style="font-size:88%">Véase también:</span> <i><a href="/wiki/Estructura_de_Lewis" title="Estructura de Lewis">Estructura de Lewis</a></i></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Óxidos_(compuestos_binarios_con_oxígeno)"><span id=".C3.93xidos_.28compuestos_binarios_con_ox.C3.ADgeno.29"></span>Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=7" title="Editar sección: Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/%C3%93xido" title="Óxido">óxidos</a> son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es <a href="/wiki/Metal" title="Metal">metal</a> o <a href="/wiki/No_metal" title="No metal">no metal</a> serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno en los óxidos siempre tiene <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> -2, salvo excepciones que se ven más adelante. </p><p>Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclatura; si se utiliza la nomenclatura sistemática estequiométrica con números romanos (antigua de Stock), el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a las valencias de cada elemento y si se utiliza la nomenclatura sistemática con prefijos no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular. Hay excepciones que se ven más adelante. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Tipos_de_óxidos"><span id="Tipos_de_.C3.B3xidos"></span>Tipos de óxidos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=8" title="Editar sección: Tipos de óxidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Según la <a href="/wiki/Estequiometria" class="mw-redirect" title="Estequiometria">estequiometria</a> del compuesto: </p> <ul><li>Óxidos binarios, formados por <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> y otro elemento.</li> <li>Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> como son las <a href="/wiki/Espinela_(mineral)" title="Espinela (mineral)">espinelas</a>.</li></ul> <p>Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos <a href="/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sico" title="Óxido básico">básicos</a>, <a href="/wiki/%C3%93xido_%C3%A1cido" title="Óxido ácido">ácidos</a> y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Óxidos_básicos_(metálicos)"><span id=".C3.93xidos_b.C3.A1sicos_.28met.C3.A1licos.29"></span>Óxidos básicos (metálicos)</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=9" title="Editar sección: Óxidos básicos (metálicos)"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno actúa con un <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> -2. Su <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_general_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Fórmula general (química)">fórmula general</a> es: <b><a href="/wiki/Metal" title="Metal">metal</a> más <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a></b>. En la nomenclatura estequiométrica con números romanos (antigua de Stock) los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido seguido por el nombre del metal y su estado de oxidación en números romanos y sin signo. En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática con prefijos se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico y los prefijos correspondientes a cada elemento según el número de átomos de este en la fórmula.. En la nomenclatura antigua o tradicional o no, ya en desuso, se les llaman también <b>anhídridos o anhidridos básicos</b>; ya que al agregar <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a>, pueden formar <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xidos" class="mw-redirect" title="Hidróxidos">hidróxidos</a> básicos. En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos estados de oxidación se utilizan las siguientes reglas: metales con estados de oxidación hasta el +3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con estados de oxidación mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los <a href="/wiki/Anh%C3%ADdrido" class="mw-redirect" title="Anhídrido">anhídridos</a>. Ejemplos: <b>V<sub>2</sub><sup>+3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b> se nombra como óxido vanadoso; <b>V<sub>2</sub><sup>+5</sup> O<sub>5</sub><sup>-2</sup></b> se nombra como óxido vanádico. </p> <center>Metal + Oxígeno → Óxido básico</center> <center><b>4Fe + 3O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b></center> <table class="wikitable center" border="1"> <tbody><tr> <th><a href="/wiki/F%C3%B3rmula_molecular" title="Fórmula molecular">Compuesto</a> </th> <th>Nomenclatura sistemática con prefijos </th> <th>Nomenclatura sistemática con números romanos </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>K<sub>2</sub>O </td> <td>óxido de dipotasio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> o monóxido de dipotasio </td> <td>óxido de potasio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>óxido potásico u óxido de potasio </td></tr> <tr> <td>Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> </td> <td>trióxido de dihierro </td> <td>óxido de hierro(III) </td> <td>óxido férrico </td></tr> <tr> <td>Fe<sub></sub>O<sub></sub> </td> <td>monóxido de hierro </td> <td>óxido de hierro(II) </td> <td>óxido ferroso </td></tr> <tr> <td>SnO<sub>2</sub> </td> <td>dióxido de estaño </td> <td>óxido de estaño(IV) </td> <td>óxido estánico </td></tr></tbody></table> <p>Cuando el nitrógeno, que es un no metal, actúa con los estados de oxidación +4 y +2, al enlazarse con el oxígeno, forma óxidos básicos similares a los de los metales (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo). </p><p>Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los estados de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemática con prefijos y sistemática con números romanos (antigua de <a href="/wiki/Alfred_Stock" title="Alfred Stock">Stock</a>). </p><p>1. <b>Cuando un elemento tiene un solo <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_oxidaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Número de oxidación">número de oxidación</a></b>, por ejemplo el <a href="/wiki/Galio" title="Galio">galio</a>), estado de oxidación +3, el óxido <b>Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b> se nombra así: </p> <ul><li>Tradicional: óxido de galio.</li> <li>Sistemática con prefijos: Se nombra según la cantidad de átomos que tenga cada elemento en la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula del óxido queda <b>Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub></b>).</li> <li>Sistemática con números romanos: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el estado de oxidación en números romanos entre paréntesis. Recordemos que si el elemento solo tiene un estado de oxidación, éste no se escribe: óxido de galio.</li></ul> <p>2. <b>Cuando un elemento tiene dos números de oxidación</b>, por ejemplo el <a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">Plomo</a>), +2 y +4, los óxidos <b>PbO</b> y <b>PbO<sub>2</sub></b> se nombran así: </p> <ul><li>Tradicional: <b>PbO</b> óxido plumboso (cuando el estado de oxidación utilizado es el menor), y <b>PbO<sub>2</sub></b> óxido plúmbico (cuando es el mayor).</li></ul> <dl><dd><i>Ejemplos</i>: <dl><dd><b>Óxido cuproso: Cu<sub>2</sub> O</b></dd> <dd><b>Óxido cúprico: CuO</b></dd> <dd><b>Óxido ferroso: FeO </b></dd> <dd><b>Óxido férrico: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> </b></dd></dl></dd></dl> <ul><li>Sistemática con prefijos:</li></ul> <p>Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes prefijos: </p> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Prefijo </th> <th>Número de átomos </th></tr> <tr> <td>mono- </td> <td>1 </td></tr> <tr> <td>di- </td> <td>2 </td></tr> <tr> <td>tri- </td> <td>3 </td></tr> <tr> <td>tetra- </td> <td>4 </td></tr> <tr> <td>penta- </td> <td>5 </td></tr> <tr> <td>hexa- </td> <td>6 </td></tr> <tr> <td>hepta- </td> <td>7 </td></tr> <tr> <td>octa- </td> <td>8 </td></tr> <tr> <td>nona- </td> <td>9 </td></tr> <tr> <td>deca- </td> <td>10 </td></tr> </tbody></table> </center> <p>Cuando el prefijo termina con las letras a u o, se eliminan antes de la palabra: Ej.: mon<b>o</b>: Mon-óxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Mon<b>o</b>óxido Hept<b>a</b>: Hept-óxido. Quedaría de tal manera: Heptóxido. Estaría mal escrito hept<b>a</b>óxido. Ej.: la escritura va de derecha a izquierda </p> <ul><li>P<sub>2</sub>O<sub>3</sub></li> <li>trióxido de difósforo</li></ul> <ul><li>Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal, para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.</li></ul> <p>Ej.: P<sub>2</sub>O<sub>3</sub> óxido de fósforo(III) </p><p>3. <b>Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación</b> (puede llegar a tener hasta cinco, Ej: El manganeso, 2,3,4,6,7) se los denomina de la siguiente manera. </p> <ul><li>Tradicional:</li></ul> <p>- cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación -ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento. </p><p>- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación -oso a la más pequeña y la terminación -ico a la más grande </p><p>- cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo-oso con el elemento entremedias, a la intermedia se le añade la terminación -oso y a la más grande la terminación -ico </p><p>- cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por último a la más grande per-ico </p> <ul><li>Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".</li> <li>Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Óxidos_ácidos_o_anhídridos_(no_metálicos)"><span id=".C3.93xidos_.C3.A1cidos_o_anh.C3.ADdridos_.28no_met.C3.A1licos.29"></span>Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=10" title="Editar sección: Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un <a href="/wiki/No_metal" title="No metal">no metal</a>. Su fórmula general es <b>no metal + O</b>. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. </p> <table class="wikitable center"> <tbody><tr> <th># de Valencia</th> <th>Prefijo</th> <th>Raíz</th> <th>Elemento</th> <th>Sufijo </th></tr> <tr> <td>1</td> <td>única</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>ico </td></tr> <tr> <td>2</td> <td>mayor</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>ico </td></tr> <tr> <td>2</td> <td>menor</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>oso </td></tr> <tr> <td>3</td> <td>mayor</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>ico </td></tr> <tr> <td>3</td> <td>intermedia</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>oso </td></tr> <tr> <td>3</td> <td>menor</td> <td>hipo</td> <td>elemento</td> <td>oso </td></tr> <tr> <td>4</td> <td>máxima</td> <td>per</td> <td>elemento</td> <td>ico </td></tr> <tr> <td>4</td> <td>mayor</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>ico </td></tr> <tr> <td>4</td> <td>menor</td> <td>.....</td> <td>elemento</td> <td>oso </td></tr> <tr> <td>4</td> <td>mínima</td> <td>hipo</td> <td>elemento</td> <td>oso </td></tr></tbody></table> <center>No metal + Oxígeno → Anhídrido</center> <center><b>2S + 3O<sub>2</sub> → 2S<sub></sub>O<sub>3</sub></b></center> <table class="wikitable center" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenc. sistem. </th> <th>Nomenc. Stock </th> <th>Nomenc. tradicional </th></tr> <tr> <td>Cl<sub>2</sub>O </td> <td>óxido de dicloro o monóxido de dicloro </td> <td>óxido de cloro(I) </td> <td>anhídrido hipocloroso </td></tr> <tr> <td>SO<sub>3</sub> </td> <td>trióxido de azufre </td> <td>óxido de azufre(VI) </td> <td>anhídrido sulfúrico </td></tr> <tr> <td>Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>heptóxido de dicloro </td> <td>óxido de cloro(VII) </td> <td>anhídrido perclórico </td></tr></tbody></table> <p>Cuando el <a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">flúor</a> reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un óxido ácido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como <a href="/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro">fluoruro</a> de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es <b>O<sup>2</sup>F<sub>2</sub><sup>-1</sup></b>. </p><p>Los <a href="/wiki/%C3%93xidos_de_nitr%C3%B3geno" title="Óxidos de nitrógeno">óxidos de nitrógeno</a>, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la <a href="/wiki/Lluvia_%C3%A1cida" title="Lluvia ácida">lluvia ácida</a>. Con el término <b>óxido de nitrógeno</b> se hace alusión a cualquiera de los siguientes: </p> <ul><li><a href="/wiki/%C3%93xido_n%C3%ADtrico" class="mw-redirect" title="Óxido nítrico">Óxido nítrico</a> u <b>Óxido de nitrógeno(II)</b>, de fórmula <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N</a><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O</a>.</li> <li><a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3geno" title="Dióxido de nitrógeno">Dióxido de nitrógeno</a>, de fórmula <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N</a><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O<sub>2</sub></a>.</li> <li><a href="/wiki/%C3%93xido_nitroso" class="mw-redirect" title="Óxido nitroso">Óxido nitroso</a> o <i>Monóxido de dinitrógeno</i>, de fórmula <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N<sub>2</sub></a><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O</a>.</li> <li><a href="/wiki/Tri%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Trióxido de dinitrógeno">Trióxido de dinitrógeno</a>, de fórmula <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N<sub>2</sub></a><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O<sub>3</sub></a>.</li> <li><a href="/wiki/Tetr%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno" title="Tetróxido de dinitrógeno">Tetróxido de dinitrógeno</a>, de fórmula <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N<sub>2</sub></a><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O<sub>4</sub></a>.</li> <li><a href="/wiki/Pent%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Pentóxido de dinitrógeno">Pentóxido de dinitrógeno</a>, de fórmula <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">N<sub>2</sub></a><a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O<sub>5</sub></a>.</li></ul> <p>Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así: </p> <ul><li><b>N<sub>2</sub><sup>1</sup>O<sup>-2</sup></b> Anhídrido hiponitroso</li> <li><b>N<sup>2</sup>O<sup>-2</sup></b> Óxido hiponitroso</li> <li><b>N<sub>2</sub><sup>3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b> Anhídrido nitroso</li> <li><b>N<sub>2</sub><sup>4</sup>O<sub>4</sub><sup>-2</sup></b> Óxido nitroso</li> <li><b>N<sup>4</sup>O<sub>2</sub><sup>-2</sup></b> Óxido nitroso</li> <li><b>N<sub>2</sub><sup>5</sup>O<sub>5</sub><sup>-2</sup></b> Anhídrido nítrico</li> <li><b>P<sub>2</sub><sup>3</sup>O<sub>3</sub><sup>-2</sup></b> Anhídrido fosforoso</li> <li><b>P<sup>4</sup>O<sub>2</sub><sup>-2</sup></b> Óxido fosforoso</li> <li><b>P<sub>2</sub><sup>5</sup>O<sub>5</sub><sup>-2</sup></b> Anhídrido fosfórico</li></ul> <p>Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo párrafo). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Óxidos_dobles"><span id=".C3.93xidos_dobles"></span>Óxidos dobles</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=11" title="Editar sección: Óxidos dobles"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Resultan de escribir en una sola forma las fórmulas de los óxidos terminados en OSO e ICO. Se les nombra con la palabra ÓXIDO de yo seguida de los “nombres iónicos” de los metales. </p> <ul><li>FeO+Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> óxido ferroso férrico</li></ul> <ul><li>2SnO+SnO=Sn<sub>3</sub>O<sub>3</sub> óxido estañoso estánico</li></ul> <ul><li>2PbO+Pb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> óxido plumboso plúmbico</li></ul> <ul><li>MnO+Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=Mn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> óxido manganoso mangánico</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Peróxidos"><span id="Per.C3.B3xidos"></span>Peróxidos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=12" title="Editar sección: Peróxidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Per%C3%B3xido" title="Peróxido">peróxidos</a> se obtienen por reacción de un óxido con <a href="/w/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_monoat%C3%B3mico&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oxígeno monoatómico (aún no redactado)">oxígeno monoatómico</a> y se caracterizan por llevar el <a href="/w/index.php?title=Grupo_per%C3%B3xido&action=edit&redlink=1" class="new" title="Grupo peróxido (aún no redactado)">grupo peróxido</a> o unión peroxídica <b>(-o-o-)</b>. Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es <b><a href="/wiki/Metal" title="Metal">metal</a> + (O<sup>-1</sup>) <sub>2</sub><sup>-2</sup></b>. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos. </p><p>No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo <b>1A</b> y <b>2A</b> de la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">tabla periódica</a> (<a href="/wiki/Alcalino" title="Alcalino">alcalinos</a> y <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">alcalinotérreos</a>). </p> <center><b>Metal + Grupo peróxido → Peróxido</b></center> <center><b>2Li<sub></sub><sup>+1</sup> + (O)<sub>2</sub><sup>-2</sup> → Li<sub>2</sub>(O)<sub>2</sub></b></center> <table class="wikitable center" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenc. sistemática </th> <th>Nomenc. Stock </th> <th>Nomenc. tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> </td> <td>peróxido de dihidrógeno </td> <td>peróxido de hidrógeno </td> <td>peróxido hidrogénico </td></tr> <tr> <td>CaO<sub>2</sub> </td> <td>peróxido de calcio </td> <td>peróxido de calcio </td> <td>peróxido cálcico </td></tr> <tr> <td>ZnO<sub>2</sub> </td> <td>peróxido de zinc </td> <td>peróxido de zinc </td> <td>peróxido zínquico </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Superóxidos"><span id="Super.C3.B3xidos"></span>Superóxidos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=13" title="Editar sección: Superóxidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Super%C3%B3xido" title="Superóxido">superóxidos</a>, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es <b><a href="/wiki/Metal" title="Metal">metal</a> + (O<sup></sup> <sub>2</sub>)<sup>-1</sup></b> Aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos. </p><p>Se nombran como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido. </p> <center><b>Metal + Grupo superóxido → Superóxido</b></center> <center><b>Li<sub></sub><sup>+1</sup> + (O<sub>2</sub>)<sup><a href="/wiki/Discusi%C3%B3n:Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos" title="Discusión:Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos">-1</a></sup> → Li<sub></sub>O<sub>2</sub></b></center> <table class="wikitable center" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura </th></tr> <tr> <td>KO<sub>2</sub></td> <td>superóxido o hiperóxido de potasio </td></tr> <tr> <td>CaO<sub>4</sub> o Ca (O<sub>2</sub>)<sub>2</sub></td> <td>superóxido de calcio </td></tr> <tr> <td>CdO<sub>4</sub></td> <td>superóxido de cadmio </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ozónidos"><span id="Oz.C3.B3nidos"></span>Ozónidos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=14" title="Editar sección: Ozónidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son compuestos binarios formados por el <a href="/w/index.php?title=Grupo_oz%C3%B3nido&action=edit&redlink=1" class="new" title="Grupo ozónido (aún no redactado)">grupo ozónido</a>, que son 3 oxígenos enlazados con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es <b><a href="/wiki/Metal" title="Metal">metal</a> + (O<sub>3</sub>)<sup>-1</sup></b>. Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido. </p> <center><b>Metal + Grupo ozónido → Ozónido</b></center> <center><b>K + (O<sub>3</sub>)<sup>-1</sup> → KO<sub>3</sub></b></center> <table class="wikitable center" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura </th></tr> <tr> <td>KO<sub>3</sub></td> <td>ozónido de potasio </td></tr> <tr> <td>RbO<sub>3</sub></td> <td>ozónido de rubidio </td></tr> <tr> <td>CsO<sub>3</sub></td> <td>ozónido de cesio </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Hidruros_(compuestos_binarios_con_hidrógeno)"><span id="Hidruros_.28compuestos_binarios_con_hidr.C3.B3geno.29"></span>Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=15" title="Editar sección: Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Hidruro" title="Hidruro">hidruros</a> son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hidruros_metálicos"><span id="Hidruros_met.C3.A1licos"></span>Hidruros metálicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=16" title="Editar sección: Hidruros metálicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene <a href="/wiki/Valencia" title="Valencia">valencia</a> 1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es <b>Metal + H</b>. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos <b>-oso</b> o <b>-ico</b> con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico. </p> <center><b>Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico</b></center> <center><b>K + H<sub>2</sub> → K<sub></sub>H<sub></sub></b></center> <table class="wikitable center" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenc. sistemática </th> <th>Nomenc. Stock </th> <th>Nomenc. tradicional </th></tr> <tr> <td>KH </td> <td>monohidruro de potasio </td> <td>hidruro de potasio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>hidruro potásico o hidruro de potasio </td></tr> <tr> <td>NiH<sub>3</sub> </td> <td>trihidruro de níquel </td> <td>hidruro de níquel(III) </td> <td>hidruro niquélico </td></tr> <tr> <td>PbH<sub>4</sub> </td> <td>tetrahidruro de plomo </td> <td>hidruro de plomo(IV) </td> <td>hidruro plúmbico </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hidrácidos_o_hidruros_no_metálicos"><span id="Hidr.C3.A1cidos_o_hidruros_no_met.C3.A1licos"></span>Hidrácidos o hidruros no metálicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=17" title="Editar sección: Hidrácidos o hidruros no metálicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Hidr%C3%A1cido" class="mw-redirect" title="Hidrácido">hidrácidos</a> (compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( <a href="/wiki/Anf%C3%ADgeno" title="Anfígeno">anfígenos</a> y <a href="/wiki/Hal%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Halógeno">halógenos</a> respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">S</a>, <a href="/wiki/Selenio" title="Selenio">Se</a>, <a href="/wiki/Telurio" title="Telurio">Te</a>, <a href="/wiki/F" title="F">F</a>, <a href="/wiki/Cl" class="mw-redirect" title="Cl">Cl</a>, <a href="/wiki/I" title="I">I</a> y <a href="/wiki/Br" class="mw-redirect" title="Br">Br</a>, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, <i>Ver la sección <a href="#Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)">oxácidos</a></i>. </p><p>Los <b>hidruros no metálicos</b> son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el <a href="#Otras_reglas_y_conceptos_generales"> nombre genérico</a> es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre específico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H<sup>+1</sup> Br<sup>-1 </sup><sub><b> (g) </b></sub> bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico. </p> <center><b>No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico</b></center> <center><b>Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2H<sub></sub>Cl<sub>(g)</sub></b></center> <p>Los <b>hidrácidos</b> provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo. </p> <center>Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido</center> <center><b>H<sub></sub>Cl<sub>(g)</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sup>+1</sup> + Cl<sup>-1</sup></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>en estado puro </th> <th>en disolución </th></tr> <tr> <td>HCl</td> <td>cloruro de hidrógeno</td> <td>ácido clorhídrico </td></tr> <tr> <td>HF</td> <td>fluoruro de hidrógeno</td> <td>ácido fluorhídrico </td></tr> <tr> <td>HBr</td> <td>bromuro de hidrógeno</td> <td>ácido bromhídrico </td></tr> <tr> <td>HI</td> <td>yoduro de hidrógeno</td> <td>ácido yodhídrico </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>S</td> <td>sulfuro de hidrógeno</td> <td>ácido sulfhídrico </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>Se</td> <td>seleniuro de hidrógeno</td> <td>ácido selenhídrico </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>Te</td> <td>teluluro de hidrógeno</td> <td>ácido telurhídrico </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hidruros_con_los_nitrogenoides">Hidruros con los nitrogenoides</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=18" title="Editar sección: Hidruros con los nitrogenoides"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Estos <b>hidrácidos o hidruros no metálicos</b> son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia (V) (<a href="/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Grupo del nitrógeno">nitrogenoides</a>) que se enlazan siguiendo la fórmula <b>No Metal + <sub></sub>H<sub>3</sub></b>. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metálicos). En estos hidruros no metálicos el hidrógeno es el elemento más electronegativo en el compuesto. </p> <center>No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico</center> <center><b>N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> → 2N<sub></sub>H<sub>3</sub></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nombre </th></tr> <tr> <td>N<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>amoniaco o trihidruro de nitrógeno </td></tr> <tr> <td>P<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>fosfano o trihidruro de fósforo </td></tr> <tr> <td>As<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>arsano o trihidruro de arsénico </td></tr> <tr> <td>Sb<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>estibano o trihidruro de antimonio </td></tr> <tr> <td>Bi<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>bismutano o trihidruro de bismuto </td></tr> <tr> <td>B<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>borano o trihidruro de boro </td></tr> <tr> <td>B<sub>2</sub>H<sub>6</sub></td> <td>diborano o hexahidruro de boro </td></tr> <tr> <td>C<sub></sub>H<sub>4</sub></td> <td>metano o tetrahidruro de carbono </td></tr> <tr> <td>Si<sub></sub>H<sub>4</sub></td> <td>silano o tetrahidruro de silicio </td></tr> <tr> <td>Ge<sub></sub>H<sub>4</sub></td> <td>germano o tetrahidruro de germanio </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Boranos">Boranos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=19" title="Editar sección: Boranos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Borano" title="Borano">boranos</a> son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la fórmula <b>B<sub>n</sub>H<sub>n+4</sub></b>. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numérico griego <a href="#Nomenclaturas"> (tabla de prefijos)</a> que depende del número de átomos de borano presentes en la molécula. </p> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nombre </th></tr> <tr> <td>B<sub></sub>H<sub>3</sub></td> <td>monborano o borano </td></tr> <tr> <td>B<sub>2</sub>H<sub>6</sub></td> <td>diborano </td></tr> <tr> <td>B<sub>3</sub>H<sub>7</sub></td> <td>triborano </td></tr> <tr> <td>B<sub>4</sub>H<sub>8</sub></td> <td>tetraborano </td></tr> <tr> <td>B<sub>10</sub>H<sub>14</sub></td> <td>decaborano </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silanos">Silanos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=20" title="Editar sección: Silanos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Silano" title="Silano">silanos</a> son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la fórmula <b>Si<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub></b>. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base. </p> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nombre </th></tr> <tr> <td>Si<sub></sub>H<sub>4</sub></td> <td>monosilano, silano o tetrahidruro de silano </td></tr> <tr> <td>Si<sub>2</sub>H<sub>6</sub></td> <td>disilano </td></tr> <tr> <td>Si<sub>3</sub>H<sub>8</sub></td> <td>trisilano </td></tr> <tr> <td>Si<sub>4</sub>H<sub>10</sub></td> <td>tetrasilano </td></tr> <tr> <td>Si<sub>10</sub>H<sub>22</sub></td> <td>decasilano </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Germanos">Germanos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=21" title="Editar sección: Germanos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Germano_(gas)" title="Germano (gas)">germanos</a> son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos <b>Ge<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub></b>. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base. </p> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nombre </th></tr> <tr> <td>Ge<sub></sub>H<sub>4</sub></td> <td>monogermano, germano o tetrahidruro de germano </td></tr> <tr> <td>Ge<sub>2</sub>H<sub>6</sub></td> <td>digermano </td></tr> <tr> <td>Ge<sub>3</sub>H<sub>8</sub></td> <td>trigermano </td></tr> <tr> <td>Ge<sub>4</sub>H<sub>10</sub></td> <td>tetragermano </td></tr> <tr> <td>Ge<sub>10</sub>H<sub>22</sub></td> <td>decagermano </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Oxácidos_(compuestos_ternarios_ácidos)"><span id="Ox.C3.A1cidos_.28compuestos_ternarios_.C3.A1cidos.29"></span>Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=22" title="Editar sección: Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/%C3%81cido_oxi%C3%A1cido" class="mw-redirect" title="Ácido oxiácido">oxácidos</a>, también llamados <b>oxoácidos</b> y <b>oxiácidos</b>, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es <b>H + NoMetal + O</b>. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (<a href="#Nomenclaturas">según reglas generales para este sistema</a>) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”. </p> <center>Anhídrido + Agua → oxácido</center> <center><b>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nom. Stock </th> <th>Nom. tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </td> <td>tetraoxosulfato de hidrógeno </td> <td>sulfato(VI) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td><a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> </td></tr> <tr> <td>HClO<sub>4</sub> </td> <td>tetraoxoclorato de hidrógeno </td> <td>clorato(VII) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido perclórico </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>SO<sub>2</sub> </td> <td>dioxosulfato de hidrógeno </td> <td>sulfato(II) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido hiposulfuroso </td></tr></tbody></table> </center> <p>Como se indica en la sección de los <a href="#óxidos_ácidos_o_anhídridos_(no_metálicos)"> anhídridos</a>, el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, sino que forman óxidos, y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxácidos con estos números de valencia. </p><p>Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molécula sea neutra (ver <a href="#Otras_reglas_y_conceptos_generales">la sección <i>reglas generales</i></a>). Como se describe anteriormente la fórmula general para estos compuestos es <b>H + NoMetal + O</b>, donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más electropositivos. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2, <i>siempre en estos compuestos</i>. Por ejemplo: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los oxígenos la carga sería de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria serían: H<sub>2</sub><sup>+1</sup> + S<sup>+6</sup> + O<sub>4</sub><sup>-2</sup> <b>=></b> (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúr<b>ico</b>”. </p><p>Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Estos elementos son el yodo, fósforo, silicio, boro y teluro. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son: </p> <dl><dd><b>meta-</b>… (1 molécula de agua)</dd> <dd><b>piro-</b>… (2 moléculas de agua)</dd> <dd><b>orto-</b>… (3 moléculas de agua) <i>este prefijo se puede omitir</i></dd></dl> <p>El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una molécula de agua, en dos casos especiales. </p> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nom. sistemática </th> <th>Nom. Stock </th> <th>Nom. tradicional </th></tr> <tr> <td>P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HPO<sub>3</sub> </td> <td>ácido trioxofosfórico </td> <td>trioxofosfato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido metafosfórico </td></tr> <tr> <td>P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>ácido heptaoxodifosfórico </td> <td>heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido pirofosfórico </td></tr> <tr> <td>P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 3H<sub>2</sub>O → 2H<sub>3</sub>P<sub></sub>O<sub>4</sub> </td> <td>ácido tetraoxofosfórico </td> <td>tetraoxofosfato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido ortofosfórico o ácido fosfórico </td></tr> <tr> <td>I<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 5H<sub>2</sub>O → 2H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub> </td> <td>ácido hexaoxoyódico </td> <td>hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno </td> <td>ácido ortoperyódico </td></tr> <tr> <td>Si<sub></sub>O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>4</sub>Si<sub></sub>O<sub>4</sub> </td> <td>ácido tetraoxosilícico </td> <td>tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno </td> <td>ácido ortosilícico (excepción solo 2 moléculas de agua) </td></tr></tbody></table> </center> <p>Como se describe previamente los oxácidos están formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y <a href="#óxidos_básicos"> óxidos básicos</a> algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos. </p> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nom. Stock </th> <th>Nom. tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> </td> <td>ácido tetraoxocrómico </td> <td>cromato(VI) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido crómico </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>MnO<sub>3</sub> </td> <td>ácido trioxomangánico </td> <td>manganato(IV) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido manganoso </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> </td> <td>ácido tetraoxomangánico </td> <td>manganato(VI) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido mangánico </td></tr> <tr> <td>HMnO<sub>4</sub> </td> <td>ácido tetraoxomangánico </td> <td>manganato(VII) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-9" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido permangánico </td></tr> <tr> <td>H<sub></sub>VO<sub>3</sub> </td> <td>ácido trioxovanádico </td> <td>vanadato(V) de hidrógeno<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>ácido vanádico </td></tr></tbody></table> </center> <p>Los oxiácidos son compuestos que presentan <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">uniones covalentes</a>, pero cuando se disuelven en agua ceden fácilmente <a href="/wiki/Ion" title="Ion">iones</a> H<sup>+1</sup> (protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los ácidos, con formación de iones H<sup>+1</sup> y del <a href="/wiki/Ion" title="Ion">anión</a> ácido correspondiente. Por ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión nitrato y un <a href="/wiki/Ion" title="Ion">catión</a> hidrógeno. </p> <center><sub>(Agua)</sub>……….</center> <center><b>HNO<sub>3</sub> →→→→ NO<sub>3</sub><sup>-1</sup> + H<sup>+1</sup></b></center> <p>La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles. </p> <center><sub>(A</sub></center> <center><b>HNO<sub>3</sub> →→→→ NO<sub>3</sub><sup>-1</sup> + H<sup>+1</sup></b></center> <center>……….<sub>(Agua)</sub></center> <center><b> NO<sub>3</sub><sup>-1</sup> + H<sup>+1</sup> →→→→ HNO<sub>3</sub> </b></center> <figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Acido_nitrico_(Radical_nitrato).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Acido_nitrico_%28Radical_nitrato%29.jpg/400px-Acido_nitrico_%28Radical_nitrato%29.jpg" decoding="async" width="400" height="126" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Acido_nitrico_%28Radical_nitrato%29.jpg/600px-Acido_nitrico_%28Radical_nitrato%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Acido_nitrico_%28Radical_nitrato%29.jpg/800px-Acido_nitrico_%28Radical_nitrato%29.jpg 2x" data-file-width="9799" data-file-height="3091" /></a><figcaption>Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionización reversible para el hidróxido, ácido nítrico. Esta imagen esta mejor explicada en la sección 6 del artículo.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Clasificación"><span id="Clasificaci.C3.B3n"></span>Clasificación</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=23" title="Editar sección: Clasificación"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p><b>Polibidratados</b> </p><p>Su fórmula general es: Un óxido no metálico más "n" moléculas de agua (H<sub>2</sub>O).<sub></sub> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ácidos"><span id=".C3.81cidos"></span>Ácidos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=24" title="Editar sección: Ácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan <b>oxácidos</b> y en el segundo, <b><a href="#Hidrácidos_e_hidruros_no_metálicos"> hidrácidos</a></b>. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Hidróxidos_o_bases_(compuestos_ternarios_básicos)"><span id="Hidr.C3.B3xidos_o_bases_.28compuestos_ternarios_b.C3.A1sicos.29"></span>Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=25" title="Editar sección: Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xidos" class="mw-redirect" title="Hidróxidos">hidróxidos</a> son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o <a href="/wiki/Hidroxilo" class="mw-redirect" title="Hidroxilo">hidroxilo</a> OH<sup>-1</sup>. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es <b>Metal + (OH)<sup>-1</sup><sub>x</sub></b>. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran genéricamente como hidróxido y las respectivas reglas generales. </p> <center>Óxido básico + Agua → Hidróxido</center> <center><b>Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2Na<sub></sub>(O<sub></sub>H)</b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nomenclatura Stock </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>LiOH </td> <td>hidróxido de litio </td> <td>hidróxido de litio </td> <td>hidróxido de litio </td></tr> <tr> <td>Pb(OH)<sub>2</sub> </td> <td>dihidróxido de plomo </td> <td>hidróxido de plomo(II) </td> <td>hidróxido plumboso </td></tr> <tr> <td>Al(OH)<sub>3</sub> </td> <td>trihidróxido de aluminio </td> <td>hidróxido de aluminio </td> <td>hidróxido de aluminio </td></tr> <tr> <td>Pt(OH)<sub>4</sub> </td> <td>tetrahidróxido de platino </td> <td>hidróxido de platino(IV) </td> <td>hidróxido platínico </td></tr></tbody></table> </center> <p>Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados. </p> <center><sub>(Agua)</sub>……..</center> <center><b> Na<sub></sub>(O<sub></sub>H) →→→→ Na<sub></sub><sup>+1</sup> + (OH)<sup>-1</sup></b></center> <center>……..<sub>(Agua)</sub></center> <center><b> Na<sub></sub><sup>+1</sup> + (OH)<sup>-1</sup> →→→→ Na<sub></sub>(O<sub></sub>H) </b></center> <p>Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoniaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es <b>NH<sub>3</sub></b>. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible. </p> <center>…..<sub>(Agua)</sub></center> <center><b> NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O →→→→ NH<sub>4</sub>(O<sub></sub>H) </b></center> <center><sub>(Agua)</sub>……..</center> <center><b> NH<sub>4</sub>(O<sub></sub>H) →→→→ NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O </b></center> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sales">Sales</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=26" title="Editar sección: Sales"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sales_neutras">Sales neutras</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=27" title="Editar sección: Sales neutras"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre sí por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido. </p><p><br /> Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H<sup>+1</sup>) con todos los aniones hidroxilo (OH<sup>-1</sup>). Los cationes H<sup>+1</sup> son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH<sup>-1</sup> son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una <b>ización</b>, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras". <i>Ver las ecuaciones abajo mostradas</i>. </p><p>Las <b>sales neutras binarias</b> o <b>sales haloideas</b> son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre específico. </p><p>En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las últimas dos se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra. </p> <center>Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra</center> <center><b>HCl<sub></sub> + Na(OH)<sub></sub> → H<sub>2</sub>O + NaCl </b></center> <center> <i>H<sup>+1</sup> + Cl<sup>-1</sup> + Na<sup>+1</sup> + (OH)<sup>-1</sup> → H<sup>2</sup>O + Na<sup></sup>Cl</i> </center> <center> H<sup>+1</sup> + (OH)<sup>-1</sup> → H<sup>2</sup>O </center> <center> Cl<sup>-1</sup> + Na<sup>+1</sup> → Na<sup></sup>Cl</center> <center> <table class="wikitable" border=""> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nomenclatura Stock </th> <th>Nomenclatura Tradicional </th></tr> <tr> <td>NaCl </td> <td>cloruro de sodio </td> <td>cloruro de sodio </td> <td>cloruro sódico o cloruro de sodio </td></tr> <tr> <td>CaF<sub>2</sub> </td> <td>difluoruro de calcio </td> <td>fluoruro de calcio </td> <td>fluoruro cálcico </td></tr> <tr> <td>FeCl<sub>3</sub> </td> <td>tricloruro de hierro </td> <td>cloruro de hierro(III) </td> <td>cloruro férrico </td></tr> <tr> <td>CoS </td> <td>monosulfuro de cobalto </td> <td>sulfuro de cobalto(II) </td> <td>sulfuro cobaltoso </td></tr></tbody></table> </center> <dl><dd><i>Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis en que los no metales de los hidrácidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son los hidrácidos que reaccionan con los hidróxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razón que en el caso del </i>FeCl<sub>3</sub><i> el hierro oficia con la valencia +3 y el "no metal" cloro con -1, aunque éste posea las valencias 1, 3, 5 y 7. </i></dd></dl> <p>Las <b>sales neutras ternarias</b> son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales provienen del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre específico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por <b>-ito</b>. Análogamente cuando el nombre específico del ácido termina en –ico, se reemplaza por <b>-ato</b>. Por ejemplo: el Hidróxido de sodio (<i>Na(OH)</i>) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfór<b>ico</b> (<i>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></i>) para formar la sal fosf<b>ato</b> de sodio u ortofosfato de sodio (<i>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></i>). </p><p>Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que figura el no metal <i>diferente de oxígeno</i> en el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos, tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuenta son: </p> <ul><li>El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos más electropositivos son el metal y el no metal.</li> <li>En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha.</li> <li>El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.</li> <li>Los elementos que formaran el radical u <a href="/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión">oxoanión</a> son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.</li> <li><figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Calcium-oxide-3D-vdW.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Calcium-oxide-3D-vdW.png/220px-Calcium-oxide-3D-vdW.png" decoding="async" width="220" height="209" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Calcium-oxide-3D-vdW.png/330px-Calcium-oxide-3D-vdW.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Calcium-oxide-3D-vdW.png/440px-Calcium-oxide-3D-vdW.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="1046" /></a><figcaption></figcaption></figure>La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra.</li></ul> <p>Por ejemplo: Ca(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negativo, y con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxígeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. <i>Para probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada número de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula debería trabajar con un número de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurriría lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molécula debería trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa.</i> Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los dos radicales es de -2, así que el calcio tendría que usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molécula. <i>Cuando en una molécula hay solamente un radical se omiten los paréntesis de la fórmula </i> </p> <figure class="mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Clorato_de_calcio_(Arreglado).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Clorato_de_calcio_%28Arreglado%29.jpg/300px-Clorato_de_calcio_%28Arreglado%29.jpg" decoding="async" width="300" height="181" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Clorato_de_calcio_%28Arreglado%29.jpg/450px-Clorato_de_calcio_%28Arreglado%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e6/Clorato_de_calcio_%28Arreglado%29.jpg/600px-Clorato_de_calcio_%28Arreglado%29.jpg 2x" data-file-width="5992" data-file-height="3609" /></a><figcaption>Diagrama sobre la distribución de valencias en un compuesto ternario. Esta imagen es explicada en la sección 7.1 del artículo .</figcaption></figure> <p>En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre específico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son: </p> <center> <table class="wikitable col1der col3der"> <tbody><tr> <td>hipo- … -oso</td> <td>(para números de valencia 1 y 2)</td> <td>hipo- … -ito </td></tr> <tr> <td>… -oso</td> <td>(para números de valencia 3 y 4)</td> <td>… -ito </td></tr> <tr> <td>… -ico</td> <td>(para números de valencia 5 y 6)</td> <td>… -ato </td></tr> <tr> <td>per- … -ico</td> <td>(para el número de valencia 7)</td> <td>per- … -ato </td></tr></tbody></table> </center> <p>En el ejemplo anterior, Ca(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. </p><p>En la nomenclatura sistemática se utiliza como nombre genérico, el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto (<a href="#Nomenclaturas">según la tabla de prefijos griegos</a>), seguido de la partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo ato seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal seguido de la valencia del metal en números romanos. </p><p>En el sistema Stock, se utiliza como nombre genérico el nombre de no metal seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal. </p> <center>Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra</center> <center><b>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 3Na(OH)<sub></sub> → 3H<sub>2</sub>O + Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nom. Sistemática </th> <th>Nom. Stock </th> <th>Nom. tradicional </th></tr> <tr> <td>Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> </td> <td>tetraoxofosfato de trisodio </td> <td>fosfato(V) de sodio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-11" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>fosfato de sodio u ortofosfato de sodio </td></tr> <tr> <td>CaSO<sub>4</sub> </td> <td>tetraoxosulfato de calcio </td> <td>sulfato(VI) de calcio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-12" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>sulfato de calcio </td></tr> <tr> <td>NaClO<sub>4</sub> </td> <td>tetraoxoclorato de sodio </td> <td>clorato(VII) de sodio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-13" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>perclorato de sodio </td></tr> <tr> <td>Mg(BrO)<sub>2</sub> </td> <td>bis(monoxobromato) de magnesio </td> <td>bromato(I) de magnesio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-14" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>hipobromito de magnesio </td></tr> <tr> <td>Sn(NO<sub>2</sub>)<sub>4</sub> </td> <td>tetraquis(dioxonitrato) de estaño </td> <td>nitrito de estaño(IV)<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-15" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>nitrito estáñico </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sales_ácidas"><span id="Sales_.C3.A1cidas"></span>Sales ácidas</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=28" title="Editar sección: Sales ácidas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “ácido” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrógeno” antes del nombre del no metal. También suelen nombrarse tradicionalmente como las sales ternarias pero usando el prefijo "bi" antes del anión (e.g. bisulfato de sodio, bicarbonato de potasio), siendo esta nomenclatura la más usada para muchos compuestos. Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxígeno trabaja con valencia -2; el hidrógeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la fórmula general <i>Metal + Hidrógeno + No Metal + Oxígeno</i>; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los elementos con valencias negativas son el no metal y el oxígeno. </p> <center>Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida</center> <center><b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Na(OH)<sub></sub> → H<sub>2</sub>O + NaHSO<sub>4</sub><sub></sub></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nom. Stock y sistemática </th> <th>Nom. tradicional </th> <th>Otra </th></tr> <tr> <td>NaHSO<sub>4</sub><sub></sub> </td> <td>hidrógenosulfato (VI) de sodio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-16" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>sulfato ácido de sodio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-17" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>bisulfato de sodio </td></tr> <tr> <td>KHCO<sub>3</sub> </td> <td>hidrógenocarbonato de potasio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-18" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>carbonato ácido de potasio<sup id="cite_ref-Angelini_y_co_4-19" class="reference separada"><a href="#cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </td> <td>bicarbonato de potasio </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sales_básicas"><span id="Sales_b.C3.A1sicas"></span>Sales básicas</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=29" title="Editar sección: Sales básicas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrácido o un oxácido. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxi” para el nombre general y como nombre específico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un oxácido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxi” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre específico el nombre del metal. </p> <center>Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica</center> <center><b>HNO<sub>3</sub><sub></sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>O + CaNO<sub>3</sub>(OH)<sub></sub></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>MgCl(OH) </td> <td>cloruro básico de magnesio </td></tr> <tr> <td>CaNO<sub>3</sub>(OH) </td> <td>nitrato básico de calcio </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sales_mixtas">Sales mixtas</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=30" title="Editar sección: Sales mixtas"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas. </p> <center>Ácido + Hidróxido<sup>1</sup> + Hidróxido<sup>2</sup> → Agua + Sal mixta</center> <center><b>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Na(OH)<sub></sub> + K(OH) → 2H<sub>2</sub>O + NaKSO<sub>4</sub><sub></sub></b></center> <center> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Compuesto </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>NaKSO<sub>4</sub> </td> <td>tetraoxosulfato de sodio y potasio </td></tr> <tr> <td>CaNaPO<sub>4</sub> </td> <td>ortofosfato de calcio y sodio </td></tr></tbody></table> </center> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Poliácidos"><span id="Poli.C3.A1cidos"></span>Poliácidos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=31" title="Editar sección: Poliácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 o 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros. </p><p>Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas). </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nom. Stock </th> <th>Nom. sistemática </th> <th>Nom. tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>ácido heptaoxodisulfúrico (VI) </td> <td>heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno </td> <td>ácido disulfúrico </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>ácido heptaoxodicrómico (VI) </td> <td>heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno </td> <td>ácido dicrómico </td></tr> <tr> <td>H<sub>5</sub>P<sub>3</sub>O<sub>10</sub> </td> <td>ácido decaoxotrifosfórico (V) </td> <td>decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido trifosfórico </td></tr></tbody></table> <p>Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura sistemática y funcional </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>CaCr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>heptaoxodicromato (VI) de calcio </td> <td>dicromato cálcico o de calcio </td></tr> <tr> <td>Mg<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>heptaoxodifosfato (V) de magnesio </td> <td>difosfato magnesico </td></tr> <tr> <td>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> </td> <td>heptaoxodisulfato (VI) de sodio </td> <td>disulfato sódico </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Peroxoácidos"><span id="Peroxo.C3.A1cidos"></span>Peroxoácidos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=32" title="Editar sección: Peroxoácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O<sub>2</sub><sup>2-</sup>. Su fórmula no se simplifica. </p><p>En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nomenclatura Stock </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>SO<sub>5</sub> </td> <td>ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) </td> <td>trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno </td> <td>ácido peroxosulfúrico </td></tr> <tr> <td>HOONO o HNO (O<sub>2</sub>) </td> <td>ácido monoxoperoxonítrico (V) </td> <td>monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido peroxonítrico </td></tr> <tr> <td>H<sub>3</sub>BO<sub>4</sub> </td> <td>ácido dioxoperoxobórico (III) </td> <td>dioxoperoxoborato (III) de hidrógeno </td> <td>ácido peroxobórico </td></tr></tbody></table> <p>Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura sistemática y Stock </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> </td> <td>hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio </td> <td>peroxodisulfato de potasio </td></tr> <tr> <td>Ba[NO (O<sub>2</sub>)]<sub>2</sub> </td> <td>oxoperoxonitrato (III) de bario </td> <td>peroxonitrito de bario o bárico </td></tr> <tr> <td>CaSO<sub>5</sub> </td> <td>trioxoperoxosulfato (VI) de calcio </td> <td>peroxosulfato de calcio </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Tioácidos"><span id="Tio.C3.A1cidos"></span>Tioácidos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=33" title="Editar sección: Tioácidos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio). </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Fórmula General: </th></tr> <tr> <td>R.CO.SH o R.CS.OH </td></tr></tbody></table> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura sistemática </th> <th>Nomenclatura Stock </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> </td> <td>ácido trioxotiosulfúrico (VI) </td> <td>trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno </td> <td>ácido tiosulfúrico </td></tr> <tr> <td>HNSO<sub>2</sub> </td> <td>ácido dioxotionítrico (V) </td> <td>dioxotionitrato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido tionítrico </td></tr> <tr> <td>H<sub>3</sub>PS<sub>2</sub>O<sub>2</sub> </td> <td>ácido dioxoditiofosfórico (V) </td> <td>dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno </td> <td>ácido ditiofosfórico </td></tr></tbody></table> <p>Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura sistemática y stock </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>FeS<sub>2</sub>O<sub>3</sub> </td> <td>trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) </td> <td>tiosulfato ferroso </td></tr> <tr> <td>Al<sub>2</sub>(HPS<sub>4</sub>)<sub>3</sub> </td> <td>hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio </td> <td>hidrógenotiofosfato de aluminio </td></tr> <tr> <td>Na<sub>3</sub>PS<sub>3</sub>O </td> <td>oxotritiofosfato (V) de sodio </td> <td>tritiofosfato de sodio </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Iones">Iones</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=34" title="Editar sección: Iones"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <a href="/wiki/Ion" title="Ion">iones</a> son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cationes_mono_y_poliatómicos"><span id="Cationes_mono_y_poliat.C3.B3micos"></span>Cationes mono y poliatómicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=35" title="Editar sección: Cationes mono y poliatómicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li<sup>+</sup> catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional). </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura Stock </th> <th>Nomenclatura tradicional </th></tr> <tr> <td>Fe<sup>3+</sup> </td> <td>catión hierro (III) </td> <td>catión férrico </td></tr> <tr> <td>Cu<sup>+</sup> </td> <td>catión cobre (I) </td> <td>catión cuproso </td></tr></tbody></table> <p>Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos: </p><p>a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nomenclatura tradicional </th> <th>Nomenclatura Stock </th></tr> <tr> <td>NO<sub>2</sub><sup>+</sup> </td> <td>catión nitroilo</td> <td>catión dioxonitrógeno (V) </td></tr> <tr> <td>NO<sup>+</sup></td> <td>catión nitrosilo</td> <td>catión monoxonitrógeno (III) </td></tr> <tr> <td>SO<sup>2+</sup></td> <td>catión sulfinilo o <a href="/wiki/Tionilo" title="Tionilo">tionilo</a></td> <td>catión monoxoazufre (IV) </td></tr> <tr> <td>SO<sub>2</sub><sup>2+</sup></td> <td>catión sulfonilo o sulfurilo</td> <td>catión dioxoazufre (VI) </td></tr> <tr> <td>UO<sub>2</sub><sup>+</sup></td> <td>catión <a href="/w/index.php?title=Uranilo&action=edit&redlink=1" class="new" title="Uranilo (aún no redactado)">uranilo</a> (V)</td> <td>catión dioxouranio (V) </td></tr> <tr> <td>UO<sub>2</sub><sup>2+</sup></td> <td>catión uranilo (VI)</td> <td>catión dioxouranio (VI) </td></tr> <tr> <td>VO<sup>3+</sup></td> <td>catión vanadilo (V)</td> <td>catión monoxovanadio (V) </td></tr> <tr> <td>VO<sub>2</sub><sup>+</sup></td> <td>catión vanadilo (IV)</td> <td>catión dioxovanadio (IV) </td></tr></tbody></table> <p>b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio. </p> <table class="wikitable" border="1"> <tbody><tr> <th>Ejemplo </th> <th>Nombre </th></tr> <tr> <td>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></td> <td><a href="/wiki/Ion_hidronio" class="mw-redirect" title="Ion hidronio">hidronio</a> u oxonio </td></tr> <tr> <td>NH<sub>4</sub><sup>+</sup></td> <td><a href="/wiki/Amonio_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Amonio (química)">amonio</a> </td></tr> <tr> <td>PH<sub>4</sub><sup>+</sup></td> <td><a href="/wiki/Fosfonio" title="Fosfonio">fosfonio</a> </td></tr> <tr> <td>SbH<sub>4</sub><sup>+</sup></td> <td><a href="/w/index.php?title=Estibonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Estibonio (aún no redactado)">estibonio</a> </td></tr> <tr> <td>AsH<sub>4</sub><sup>+</sup></td> <td><a href="/w/index.php?title=Arsonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Arsonio (aún no redactado)">arsonio</a> </td></tr> <tr> <td>BiH<sub>4</sub><sup>+</sup></td> <td><a href="/w/index.php?title=Bismutonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismutonio (aún no redactado)">bismutonio</a> </td></tr> <tr> <td>H<sub>3</sub>S<sup>+</sup></td> <td><a href="/wiki/Sulfonio" title="Sulfonio">sulfonio</a> </td></tr> <tr> <td>H<sub>2</sub>Cl<sup>+</sup></td> <td><a href="/w/index.php?title=Cloronio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Cloronio (aún no redactado)">cloronio</a> </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también"><span id="V.C3.A9ase_tambi.C3.A9n"></span>Véase también</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=36" title="Editar sección: Véase también"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos#Tipos_de_nombres_químicos" title="Nomenclatura química de los compuestos orgánicos">nombre químico semisistemático</a></li> <li><a href="/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos#Tipos_de_nombres_químicos" title="Nomenclatura química de los compuestos orgánicos">nombre químico sistemático</a></li> <li><a href="/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos#Tipos_de_nombres_químicos" title="Nomenclatura química de los compuestos orgánicos">nombre químico trivial, común, propio o vulgar</a></li> <li><a href="/wiki/Nomenclatura_(qu%C3%ADmica)" class="mw-redirect" title="Nomenclatura (química)">nomenclatura (química)</a></li> <li><a href="/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos" title="Nomenclatura química de los compuestos orgánicos">nomenclatura química de los compuestos orgánicos</a></li> <li><a href="/wiki/Qu%C3%ADmica" title="Química">química</a></li> <li><a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica" title="Química inorgánica">química inorgánica</a></li> <li><a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica" title="Química orgánica">química orgánica</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces">Enlaces</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=37" title="Editar sección: Enlaces"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/15px-Wikibooks-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/23px-Wikibooks-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/30px-Wikibooks-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></span></span> <a href="/wiki/Wikilibros" title="Wikilibros">Wikilibros</a> alberga un libro o manual sobre <b><a href="https://es.wikibooks.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_inorg%C3%A1nica" class="extiw" title="b:Formulación inorgánica">Formulación inorgánica</a></b>.</li> <li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20060425203340/http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html">Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos&action=edit&section=38" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf">Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005</a> - Texto completo (inglés) (PDF)<br />2004 Versión con capítulos separados <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20080219122415/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html"><b>Recomendaciones provisionales de la IUPAC para la nomenclatura en Química inorgánica (2004)</b></a></span> </li> <li id="cite_note-:0-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-:0_2-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-:0_2-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFChang1999" class="citation libro">Chang, Raymond (1999). <i>Química</i>. McGraw-Hill.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ANomenclatura+qu%C3%ADmica+de+los+compuestos+inorg%C3%A1nicos&rft.au=Chang%2C+Raymond&rft.aufirst=Raymond&rft.aulast=Chang&rft.btitle=Qu%C3%ADmica&rft.date=1999&rft.genre=book&rft.pub=McGraw-Hill&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFBaldor1965" class="citation libro"><a href="/w/index.php?title=F.A._Baldor&action=edit&redlink=1" class="new" title="F.A. Baldor (aún no redactado)">Baldor, F. A.</a> (1965). <i>Nomenclatura Química Inorgánica</i>. Nueva York: Minerva Books,LTD. p. 48. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/968_403_131_9" title="Especial:FuentesDeLibros/968 403 131 9">968 403 131 9</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ANomenclatura+qu%C3%ADmica+de+los+compuestos+inorg%C3%A1nicos&rft.au=Baldor%2C+F.+A.&rft.aufirst=F.+A.&rft.aulast=Baldor&rft.btitle=Nomenclatura+Qu%C3%ADmica+Inorg%C3%A1nica&rft.date=1965&rft.genre=book&rft.isbn=9684031319&rft.pages=48&rft.place=Nueva%26nbsp%3BYork&rft.pub=Minerva+Books%2CLTD&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span> <span style="display:none;font-size:100%" class="error citation-comment"><code>|fechaacceso=</code> requiere <code>|url=</code> (<a href="/wiki/Ayuda:Errores_en_las_referencias#accessdate_missing_url" title="Ayuda:Errores en las referencias">ayuda</a>)</span></span> </li> <li id="cite_note-Angelini_y_co-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-2"><sup><i><b>c</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-3"><sup><i><b>d</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-4"><sup><i><b>e</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-5"><sup><i><b>f</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-6"><sup><i><b>g</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-7"><sup><i><b>h</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-8"><sup><i><b>i</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-9"><sup><i><b>j</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-10"><sup><i><b>k</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-11"><sup><i><b>l</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-12"><sup><i><b>m</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-13"><sup><i><b>n</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-14"><sup><i><b>ñ</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-15"><sup><i><b>o</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-16"><sup><i><b>p</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-17"><sup><i><b>q</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-18"><sup><i><b>r</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-Angelini_y_co_4-19"><sup><i><b>s</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFAngelini_M.,_Baumgartner_E.,_Benítez_C.,_Brudnick_G.,_Crubellati_R.,_Di_Risio_C.,_Guerrien_D.,_Landau_L.,_Lastres_L.,_Roverano_M.,_Servant_R.,_Sileo_M.,_Torres_N.,_Vázquez_I.2005" class="citation libro">Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G., Crubellati R., Di Risio C., Guerrien D., Landau L., Lastres L., Roverano M., Servant R., Sileo M., Torres N., Vázquez I. (2005). «Uniones químicas. Los compuestos químicos». <i>Química: material de estudio y ejercitación</i>. CCC Educando. pp. 39-45. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/987-9419-39-1" title="Especial:FuentesDeLibros/987-9419-39-1">987-9419-39-1</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ANomenclatura+qu%C3%ADmica+de+los+compuestos+inorg%C3%A1nicos&rft.atitle=Qu%C3%ADmica%3A+material+de+estudio+y+ejercitaci%C3%B3n.&rft.au=Angelini+M.%2C+Baumgartner+E.%2C+Ben%C3%ADtez+C.%2C+Brudnick+G.%2C+Crubellati+R.%2C+Di+Risio+C.%2C+Guerrien+D.%2C+Landau+L.%2C+Lastres+L.%2C+Roverano+M.%2C+Servant+R.%2C+Sileo+M.%2C+Torres+N.%2C+V%C3%A1zquez+I.&rft.aulast=Angelini+M.%2C+Baumgartner+E.%2C+Ben%C3%ADtez+C.%2C+Brudnick+G.%2C+Crubellati+R.%2C+Di+Risio+C.%2C+Guerrien+D.%2C+Landau+L.%2C+Lastres+L.%2C+Roverano+M.%2C+Servant+R.%2C+Sileo+M.%2C+Torres+N.%2C+V%C3%A1zquez+I.&rft.btitle=Uniones+qu%C3%ADmicas.+Los+compuestos+qu%C3%ADmicos&rft.date=2005&rft.genre=bookitem&rft.isbn=987-9419-39-1&rft.pages=39-45&rft.pub=CCC+Educando&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> </ol></div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral,#eaecf0);color:var(--color-base,#202122)}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects ul li{margin-bottom:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa)}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#f8f9fa}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#eeeeff}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d);background-color:var(--background-color-neutral,#27292d);color:var(--color-base,#eaecf0)}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#202122)!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}@media(prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral,#27292d)!important;color:var(--color-base,#eaecf0)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#202122)!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}}</style><div class="mw-authority-control"><div role="navigation" class="navbox" aria-label="Navbox" style="width: inherit;padding:3px"><table class="hlist navbox-inner" style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width: 12%; 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