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<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs" lang="de" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Elektrochemie – Wikipedia</title> <script>(function(){var className="client-js";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )dewikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( 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mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Elektrochemie rootpage-Elektrochemie skin-vector action-view"><div id="mw-page-base" class="noprint"></div> <div id="mw-head-base" class="noprint"></div> <div id="content" class="mw-body" role="main"> <a id="top"></a> <div id="siteNotice"></div> <div class="mw-indicators"> </div> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Elektrochemie</span></h1> <div id="bodyContent" class="vector-body"> <div id="siteSub" class="noprint">aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie</div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="contentSub2"></div> <div id="jump-to-nav"></div> <a class="mw-jump-link" href="#mw-head">Zur Navigation springen</a> <a class="mw-jump-link" href="#searchInput">Zur Suche springen</a> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Batteries.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3b/Batteries.jpg" decoding="async" width="300" height="214" class="mw-file-element" data-file-width="300" data-file-height="214" /></a><figcaption>Batterien und Akkus sind im Alltag genutzte elektrochemische Geräte.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Elektrochemische_Dreielektrodenmessanordnung.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Elektrochemische_Dreielektrodenmessanordnung.svg/350px-Elektrochemische_Dreielektrodenmessanordnung.svg.png" decoding="async" width="350" height="231" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Elektrochemische_Dreielektrodenmessanordnung.svg/525px-Elektrochemische_Dreielektrodenmessanordnung.svg.png 1.5x, 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Sie ist zum einen eine Synthesemethode, präparative Elektrochemie oder <a href="/wiki/Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> oder Elektrosynthese, zum anderen ist sie ein Teilgebiet der <a href="/wiki/Physikalische_Chemie" title="Physikalische Chemie">Physikalischen Chemie</a>, welches sich mit dem Zusammenhang zwischen elektrischen und chemischen Vorgängen befasst. Weiterhin gibt es elektrochemische Methoden in der <a href="/wiki/Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">Analytischen Chemie</a>. Die <a href="/wiki/Technische_Chemie" title="Technische Chemie">Technische Chemie</a> kennt neben großtechnisch angewandten elektrochemischen Synthesemethoden noch die <a href="/wiki/Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterie</a>- und <a href="/wiki/Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzellentechnik</a> sowie die <a href="/wiki/Galvanotechnik" title="Galvanotechnik">Galvanotechnik</a>. Wie schnell elektrochemische Prozesse ablaufen wird durch die <a href="/wiki/Elektrochemische_Kinetik" title="Elektrochemische Kinetik">Elektrochemische Kinetik</a> beschrieben. </p> <div id="toc" class="toc" role="navigation" aria-labelledby="mw-toc-heading"><input type="checkbox" role="button" id="toctogglecheckbox" class="toctogglecheckbox" style="display:none" /><div class="toctitle" lang="de" dir="ltr"><h2 id="mw-toc-heading">Inhaltsverzeichnis</h2><span class="toctogglespan"><label class="toctogglelabel" for="toctogglecheckbox"></label></span></div> <ul> <li class="toclevel-1 tocsection-1"><a href="#Inhalt"><span class="tocnumber">1</span> <span class="toctext">Inhalt</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-2"><a href="#Geschichte"><span class="tocnumber">2</span> <span class="toctext">Geschichte</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-3"><a href="#Anwendungen"><span class="tocnumber">3</span> <span class="toctext">Anwendungen</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-4"><a href="#Siehe_auch"><span class="tocnumber">4</span> <span class="toctext">Siehe auch</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-5"><a href="#Literatur"><span class="tocnumber">5</span> <span class="toctext">Literatur</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-6"><a href="#Weblinks"><span class="tocnumber">6</span> <span class="toctext">Weblinks</span></a></li> <li class="toclevel-1 tocsection-7"><a href="#Einzelnachweise"><span class="tocnumber">7</span> <span class="toctext">Einzelnachweise</span></a></li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Inhalt">Inhalt</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=1" title="Abschnitt bearbeiten: Inhalt" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=1" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Inhalt"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Wenn eine <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktion</a> mit einem <a href="/wiki/Elektrischer_Strom" title="Elektrischer Strom">elektrischen Strom</a> verknüpft ist, so ist dies ein elektrochemischer Vorgang. Entweder wird die <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> durch eine von außen angelegte <a href="/wiki/Elektrische_Spannung" title="Elektrische Spannung">elektrische Spannung</a> erzwungen (<a href="/wiki/Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a>), oder es wird durch die chemische Reaktion geeigneter Substanzen eine messbare Spannung hervorgerufen (<a href="/wiki/Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">galvanisches Element</a>). Diese Spannungen sind charakteristisch für die jeweiligen Reaktionen und sind auf einer Skala dokumentiert, der <a href="/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe" title="Elektrochemische Spannungsreihe">elektrochemischen Spannungsreihe</a>. Der direkte Elektronenübergang zwischen <a href="/wiki/Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a>, <a href="/wiki/Ion" title="Ion">Ionen</a> oder <a href="/wiki/Atom" title="Atom">Atomen</a> ist kein elektrochemischer Vorgang; typisch für die Elektrochemie ist die räumliche Trennung von <a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> und <a href="/wiki/Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a>. </p><p>Elektrochemische <a href="/wiki/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktionen</a> laufen in einer <a href="/wiki/Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">galvanischen Zelle</a> ab und immer als <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a>. Bei der <a href="/wiki/Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> und dem Aufladen eines <a href="/wiki/Akkumulator" title="Akkumulator">Akkumulators</a> wird dabei <a href="/wiki/Energie" title="Energie">Energie</a> zugeführt, beim Entladen einer <a href="/wiki/Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterie</a> oder bei Stromentnahme aus einer <a href="/wiki/Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzelle</a> erhält man elektrische Energie, die bei reversiblen Prozessen der <a href="/wiki/Reaktionsenthalpie" title="Reaktionsenthalpie">Reaktionsenthalpie</a> entspricht. </p><p>Der bei solchen Reaktionen auftretende Strom ist eine leicht zu erfassende Kenngröße, die zur Kontrolle sehr wertvoll ist. Es wird oft eine Strom-Spannungs-<a href="/wiki/Kennlinie" title="Kennlinie">Kennlinie</a> aufgenommen, die den gemessenen Strom bei Variation der Spannung darstellt. Die Gestalt einer solchen Kennlinie hängt neben den üblichen <a href="/wiki/Reaktionsparameter_(Chemie)" title="Reaktionsparameter (Chemie)">Reaktionsparametern</a> (Konzentration der beteiligten Stoffe, Temperatur, Größe der reaktiven Grenzflächen) auch von der Geschwindigkeit der Spannungsveränderung ab. </p><p>Die für die Elektrochemie entscheidenden Redox-Vorgänge laufen dabei an der <a href="/wiki/Phasengrenze" class="mw-redirect" title="Phasengrenze">Phasengrenze</a> <a href="/wiki/Elektrode" title="Elektrode">Elektrode</a>-<a href="/wiki/Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a> ab. Man kann daher definieren: Elektrochemie ist die <a href="/wiki/Wissenschaft" title="Wissenschaft">Wissenschaft</a> der Vorgänge an der <a href="/wiki/Phasengrenze" class="mw-redirect" title="Phasengrenze">Phasengrenze</a> zwischen einem Elektronenleiter (<a href="/wiki/Elektrode" title="Elektrode">Elektrode</a>) und einem Ionenleiter (<a href="/wiki/Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a>). </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=2" title="Abschnitt bearbeiten: Geschichte" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=2" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Geschichte"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="/wiki/Geschichte_der_Elektrolyse" title="Geschichte der Elektrolyse">Geschichte der Elektrolyse</a></i></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Luigi_galvani.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Luigi_galvani.jpg/220px-Luigi_galvani.jpg" decoding="async" width="220" height="249" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Luigi_galvani.jpg/330px-Luigi_galvani.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Luigi_galvani.jpg/440px-Luigi_galvani.jpg 2x" data-file-width="709" data-file-height="804" /></a><figcaption>Luigi Galvani</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg/220px-Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg" decoding="async" width="220" height="280" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg/330px-Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg/440px-Fuel_cell_NASA_p48600ac.jpg 2x" data-file-width="1115" data-file-height="1418" /></a><figcaption>Brennstoffzelle (mit dem Alkohol Methanol betrieben)</figcaption></figure> <p>Einen wichtigen Anstoß zur Entwicklung der Elektrochemie gaben die Versuche von <a href="/wiki/Luigi_Galvani" title="Luigi Galvani">Luigi Galvani</a> mit Froschschenkeln: die <a href="/wiki/Muskel" class="mw-redirect" title="Muskel">Muskeln</a> kontrahierten, wenn sie mit verschiedenen <a href="/wiki/Metalle" title="Metalle">Metallen</a> Kontakt hatten. <a href="/wiki/Alessandro_Volta" title="Alessandro Volta">Alessandro Volta</a> stellte 1799 die erste funktionierende <a href="/wiki/Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterie</a> der Neuzeit her. Diese war – lange vor der Entwicklung des <a href="/wiki/Generator" class="mw-redirect" title="Generator">Generators</a> – eine äußerst wichtige Strom- und Spannungsquelle, die viele bedeutsame Entdeckungen ermöglichte, besonders auch die erstmalige Darstellung der Metalle <a href="/wiki/Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, <a href="/wiki/Kalium" title="Kalium">Kalium</a>, <a href="/wiki/Barium" title="Barium">Barium</a>, <a href="/wiki/Strontium" title="Strontium">Strontium</a>, <a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">Calcium</a> und <a href="/wiki/Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> in den Jahren 1807 und 1808 durch <a href="/wiki/Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a>. </p><p><a href="/wiki/Johann_Wilhelm_Ritter" title="Johann Wilhelm Ritter">Johann Wilhelm Ritter</a> lieferte Ende des 18. Jahrhunderts wichtige Beiträge zum Thema <a href="/wiki/Galvanismus" title="Galvanismus">Galvanismus</a> und konstruierte einen einfachen Akkumulator. <a href="/wiki/Michael_Faraday" title="Michael Faraday">Michael Faraday</a>, der die Begriffe <a href="/wiki/Elektrode" title="Elektrode">Elektrode</a>, <a href="/wiki/Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a>, <a href="/wiki/Anode" title="Anode">Anode</a>, <a href="/wiki/Kathode" title="Kathode">Kathode</a>, <a href="/wiki/Anion" title="Anion">Anion</a> und <a href="/wiki/Kation" title="Kation">Kation</a> einführte, entdeckte 1832 die <a href="/wiki/Faradaysche_Gesetze" title="Faradaysche Gesetze">Grundgesetze der Elektrolyse</a>. Im Jahr 1959 erhielt <a href="/wiki/Jaroslav_Heyrovsk%C3%BD" title="Jaroslav Heyrovský">Jaroslav Heyrovský</a> für die Entwicklung eines <a href="/wiki/Elektroanalytik" title="Elektroanalytik">elektrochemischen Analyseverfahrens</a>, der <a href="/wiki/Polarographie" class="mw-redirect" title="Polarographie">Polarographie</a>, den <a href="/wiki/Nobelpreis" title="Nobelpreis">Nobelpreis</a> für Chemie. </p><p>Schon in den Jahren 1887/1894 erkannte <a href="/wiki/Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a>, dass leistungsfähige Brennstoffzellen für die Energieversorgung ein gewaltiges Zukunftspotential bieten müssten. Zu den wichtigen Entwicklungen des 20. Jahrhunderts gehört dementsprechend die Fortentwicklung der Brennstoffzelle, zunächst vor allem für Anwendungen im Weltraum: Für das <a href="/wiki/Apollo-Programm" title="Apollo-Programm">Apollo-Programm</a>, das 1969 zur Mondlandung führte, wurden Wasserstoff-Brennstoffzellen entwickelt, die auch trinkbares Wasser für die Astronauten lieferten. Auch im <a href="/wiki/Space_Shuttle" title="Space Shuttle">Space Shuttle</a> dienten Wasserstoff-Brennstoffzellen zur Stromversorgung. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Anwendungen">Anwendungen</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=3" title="Abschnitt bearbeiten: Anwendungen" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=3" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Anwendungen"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Herstellung chemischer Substanzen <ul><li>Reduktion von <a href="/wiki/Metallsalz" class="mw-redirect" title="Metallsalz">Metallsalzen</a> zur Herstellung unedler Metalle, vor allem durch <a href="/wiki/Schmelzelektrolyse" class="mw-redirect" title="Schmelzelektrolyse">Schmelzelektrolyse</a>, z. B. zur Herstellung von <a href="/wiki/Lithium" title="Lithium">Lithium</a>, <a href="/wiki/Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, <a href="/wiki/Kalium" title="Kalium">Kalium</a>, <a href="/wiki/Calcium" title="Calcium">Calcium</a>, <a href="/wiki/Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> und <a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a><br />Der elektrische Strom wirkt hier als <a href="/wiki/Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a>. Da die Spannung variiert werden kann, kann die Reduktionskraft angepasst werden. Der elektrische Strom ist das stärkste Reduktionsmittel der Chemie, mit dem auch die Kationen der unedelsten Metalle reduziert werden können.<br />Die elektrolytische Metallabscheidung wird auch in der <a href="/wiki/Galvanotechnik" title="Galvanotechnik">Galvanotechnik</a> genutzt.</li> <li><a href="/wiki/Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von <a href="/wiki/Anion" title="Anion">Anionen</a>, z. B. von <a href="/wiki/Halogenide" title="Halogenide">Halogeniden</a>, etwa zur Herstellung von <a href="/wiki/Fluor" title="Fluor">Fluor</a> und <a href="/wiki/Chlor" title="Chlor">Chlor</a> in der <a href="/wiki/Chloralkalielektrolyse" class="mw-redirect" title="Chloralkalielektrolyse">Chloralkalielektrolyse</a></li> <li>Der elektrische Strom erlaubt <a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a> ohne die Zugabe von Reduktions- oder Oxidationsmitteln. Viele weitere Redoxreaktionen können daher elektrolytisch besonders elegant ausgeführt werden oder werden erst ermöglicht. Erwähnt seien in der präparativen <a href="/wiki/Organische_Elektrochemie" title="Organische Elektrochemie">organischen Elektrochemie</a> die <a href="/wiki/Elektrofluorierung" class="mw-redirect" title="Elektrofluorierung">Elektrofluorierung</a>, die Dimerisierung von <a href="/wiki/Acrylnitril" title="Acrylnitril">Acrylnitril</a> zu <a href="/wiki/Adipodinitril" class="mw-redirect" title="Adipodinitril">Adipodinitril</a> oder die <a href="/wiki/Kolbe-Elektrolyse" title="Kolbe-Elektrolyse">Kolbe-Elektrolyse</a>. Früher war außerdem die elektrochemische <a href="/wiki/Grignard-Reaktion" title="Grignard-Reaktion">Grignard-Reaktion</a> zur Herstellung von <a href="/wiki/Bleitetraethyl" class="mw-redirect" title="Bleitetraethyl">Bleitetraethyl</a> von Bedeutung.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li> <li>Herstellung von <a href="/wiki/Ozon" title="Ozon">Ozon</a>-<a href="/wiki/Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>-Gemischen durch Elektrolyse bei hohen Stromdichten</li> <li>Die Herstellung von <a href="/wiki/Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> z. B. durch Elektrolyse von Wasser oder als zweites <a href="/wiki/Produkt_(Chemie)" title="Produkt (Chemie)">Produkt</a> der <a href="/wiki/Chloralkalielektrolyse" class="mw-redirect" title="Chloralkalielektrolyse">Chloralkalielektrolyse</a></li></ul></li> <li><a href="/wiki/Galvanotechnik" title="Galvanotechnik">Galvanotechnik</a> zur Herstellung metallischer Überzüge</li></ul> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Datei:D_matchstick-1.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/D_matchstick-1.jpg/220px-D_matchstick-1.jpg" decoding="async" width="220" height="251" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/D_matchstick-1.jpg/330px-D_matchstick-1.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d0/D_matchstick-1.jpg/440px-D_matchstick-1.jpg 2x" data-file-width="705" data-file-height="805" /></a><figcaption>Beispiel einer galvanischen Zelle, hier in der Baugröße <a href="/wiki/Mono_(Batterie)" title="Mono (Batterie)">Mono</a></figcaption></figure> <ul><li>Bereitstellung einer elektrischen Spannung, vor allem für mobile Anwendungen, in <ul><li><a href="/wiki/Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">Galvanische Zellen</a> (Monozellen)</li> <li><a href="/wiki/Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterien</a></li> <li><a href="/wiki/Akkumulator" title="Akkumulator">Akkumulatoren</a></li> <li><a href="/wiki/Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzellen</a></li></ul></li></ul> <ul><li>Verwendung des elektrischen Stroms bzw. Messung des <a href="/wiki/Elektrostatik#Potential_und_Spannung" title="Elektrostatik">Potentials</a> bei der Durchführung von chemischen Analysen und Untersuchungen: <a href="/wiki/Elektroanalytik" title="Elektroanalytik">elektrochemische Analyse</a>, vor allem <ul><li><a href="/wiki/Voltammetrie" title="Voltammetrie">Voltammetrie</a>, z. B. die <a href="/wiki/Cyclovoltammetrie" title="Cyclovoltammetrie">Cyclovoltammetrie</a> sowie die <a href="/wiki/Polarographie" class="mw-redirect" title="Polarographie">Polarographie</a>, die eine Voltammetrie an einer <a href="/wiki/Quecksilbertropfelektrode" title="Quecksilbertropfelektrode">Quecksilbertropfelektrode</a> ist</li> <li><a href="/wiki/Amperometrie" title="Amperometrie">Amperometrie</a>, z. B. die Bestimmung einer Sauerstoffkonzentration mit einer <a href="/wiki/Clark-Elektrode" title="Clark-Elektrode">Clark-Elektrode</a> oder die elektrochemischen <a href="/wiki/Kontinuierlich_messender_Glucosesensor" title="Kontinuierlich messender Glucosesensor">kontinuierlichen Glucosesensoren</a></li> <li><a href="/wiki/Potentiometrie" title="Potentiometrie">Potentiometrie</a>; dazu zählen auch Untersuchungen mit <a href="/wiki/Ionenselektive_Elektrode" title="Ionenselektive Elektrode">ionenselektiven Elektroden</a>, z. B. die <a href="/wiki/PH-Elektrode" title="PH-Elektrode">pH-Elektrode</a>, die <a href="/wiki/Fluoridselektive_Elektrode" title="Fluoridselektive Elektrode">fluoridselektive Elektrode</a> und die <a href="/wiki/Kaliumselektive_Elektrode" title="Kaliumselektive Elektrode">kaliumselektive Elektrode</a></li> <li><a href="/wiki/Coulometrie" title="Coulometrie">Coulometrie</a>, z. B. auch zur empfindlichen Bestimmung von Wasser mit dem coulometrischen <a href="/wiki/Karl-Fischer-Verfahren" class="mw-redirect" title="Karl-Fischer-Verfahren">Karl-Fischer-Verfahren</a></li> <li><a href="/wiki/Elektrogravimetrie" title="Elektrogravimetrie">Elektrogravimetrie</a>, vor allem zur reduktiven Bestimmung von Metallionen wie Cu<sup>2+</sup></li> <li>Auch an elektrochemischen DNA-Biosensoren und elektrochemischen DNA-Sequenzierungen wird geforscht.</li></ul></li></ul> <ul><li><a href="/wiki/Elektrochemische_Impedanzspektroskopie" title="Elektrochemische Impedanzspektroskopie">Elektrochemische Impedanzspektroskopie</a></li> <li>Untersuchungen zur <a href="/wiki/Thermodynamik" title="Thermodynamik">Thermodynamik</a> und zum Mechanismus von Reaktionen, wichtig auch für die <a href="/wiki/Korrosion" title="Korrosion">Korrosionsforschung</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=4" title="Abschnitt bearbeiten: Siehe auch" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=4" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Siehe auch"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a></li> <li><a href="/wiki/Bioelektrochemie" title="Bioelektrochemie">Bioelektrochemie</a></li> <li><a href="/wiki/Elektrochemisches_Gleichgewicht" title="Elektrochemisches Gleichgewicht">Elektrochemisches Gleichgewicht</a></li> <li><a href="/wiki/Doppelschicht" class="mw-redirect" title="Doppelschicht">Doppelschicht</a></li> <li><a href="/wiki/Photoelektrochemie" title="Photoelektrochemie">Photoelektrochemie</a></li> <li><a href="/wiki/Organische_Elektrochemie" title="Organische Elektrochemie">Organische Elektrochemie</a></li> <li><a href="/wiki/Nernst-Gleichung" title="Nernst-Gleichung">Nernst-Gleichung</a></li> <li><a href="/wiki/Elektrochemisches_%C3%84quivalent" title="Elektrochemisches Äquivalent">Elektrochemisches Äquivalent</a></li> <li><a href="/wiki/Butler-Volmer-Gleichung" title="Butler-Volmer-Gleichung">Butler-Volmer-Gleichung</a></li> <li><a href="/wiki/Tafel-Gleichung" title="Tafel-Gleichung">Tafel-Gleichung</a></li> <li><a href="/wiki/Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a></li> <li><a href="/wiki/Oszillierende_Reaktion" title="Oszillierende Reaktion">oszillierende Reaktion</a></li> <li><a href="/wiki/Liste_bedeutender_Batterieforscher_und_Elektrochemiker" title="Liste bedeutender Batterieforscher und Elektrochemiker">Liste bedeutender Batterieforscher und Elektrochemiker</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=5" title="Abschnitt bearbeiten: Literatur" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=5" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Literatur"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Peter_Atkins_(Chemiker)" title="Peter Atkins (Chemiker)">Peter W. Atkins</a>, <i>Physikalische Chemie</i>, Wiley-VCH, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/3527302360" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 3-527-30236-0</a>.</li> <li>Carl H. Hamann, <a href="/wiki/Wolf_Vielstich" title="Wolf Vielstich">Wolf Vielstich</a>, <i>Elektrochemie</i>, 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2005, <a href="/wiki/Spezial:ISBN-Suche/9783527310685" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-3-527-31068-5</a>.</li> <li><a href="/wiki/Wolfgang_Schmickler" title="Wolfgang Schmickler">Wolfgang Schmickler</a>, <i>Grundlagen der Elektrochemie</i>, Springer 1996.</li> <li>Wolfgang-Dieter Luz, Eberhard Zirngiebl: <i>Die Zukunft der Elektrochemie</i>, Chemie in unserer Zeit, 23. Jahrg. 1989, Nr. 5, S. 151–160, <span class="plainlinks-print"><a href="/wiki/Internationale_Standardnummer_f%C3%BCr_fortlaufende_Sammelwerke" title="Internationale Standardnummer für fortlaufende Sammelwerke">ISSN</a> <span style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://zdb-katalog.de/list.xhtml?t=iss%3D%220009-2851%22&key=cql">0009-2851</a></span></span>.</li> <li><a href="/wiki/Kurt_Schwabe" title="Kurt Schwabe">Kurt Schwabe</a>, <i>Elektrochemie</i>, Akademie-Verlag, Berlin 1974, 1975, 1986</li> <li><a href="/wiki/Gustav_Kort%C3%BCm" title="Gustav Kortüm">Gustav Kortüm</a>, <i>Lehrbuch der Elektrochemie</i>, 4. Auflage, Verlag Chemie, Weinheim 1966.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=6" title="Abschnitt bearbeiten: Weblinks" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=6" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Weblinks"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/16px-Wikibooks-logo.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/24px-Wikibooks-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikibooks-logo.svg/32px-Wikibooks-logo.svg.png 2x" data-file-width="300" data-file-height="300" /></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f%C3%BCr_Sch%C3%BCler/_Elektrochemie_I" class="extiw" title="b:Anorganische Chemie für Schüler/ Elektrochemie I">Wikibooks: Anorganische Chemie für Schüler/ Elektrochemie I</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div> <div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/16px-Wiktfavicon_en.svg.png" decoding="async" width="16" height="16" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/24px-Wiktfavicon_en.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c3/Wiktfavicon_en.svg/32px-Wiktfavicon_en.svg.png 2x" data-file-width="16" data-file-height="16" /></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Elektrochemie" class="extiw" title="wikt:Elektrochemie">Wiktionary: Elektrochemie</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&veaction=edit&section=7" title="Abschnitt bearbeiten: Einzelnachweise" class="mw-editsection-visualeditor"><span>Bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-divider"> | </span><a href="/w/index.php?title=Elektrochemie&action=edit&section=7" title="Quellcode des Abschnitts bearbeiten: Einzelnachweise"><span>Quelltext bearbeiten</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Wolfgang-Dieter Luz, Eberhard Zirngiebl: <cite style="font-style:italic">Die Zukunft der Elektrochemie</cite>. Einige Betrachtungen aus der Sicht der Industrie. In: <cite style="font-style:italic">Chemie in unserer Zeit</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>23</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>5</span>. VCH Verlagsgesellschaft, John Wiley & Sons, Oktober 1989, <a href="/wiki/Internationale_Standardnummer_f%C3%BCr_fortlaufende_Sammelwerke" title="Internationale Standardnummer für fortlaufende Sammelwerke">ISSN</a> <span style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://zdb-katalog.de/list.xhtml?t=iss%3D%220009-2851%22&key=cql">0009-2851</a></span>, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>151–160</span>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/ciuz.19890230503">10.1002/ciuz.19890230503</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ciuz.19890230503">wiley.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Elektrochemie&rft.atitle=Die+Zukunft+der+Elektrochemie&rft.au=Wolfgang-Dieter+Luz%2C+Eberhard+Zirngiebl&rft.date=1989-10&rft.doi=10.1002%2Fciuz.19890230503&rft.genre=journal&rft.issn=0009-2851&rft.issue=5&rft.jtitle=Chemie+in+unserer+Zeit&rft.pages=151-160&rft.place=Weinheim&rft.pub=VCH+Verlagsgesellschaft%2C+John+Wiley+%26+Sons&rft.volume=23" style="display:none"> </span></span> </li> </ol> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r248673343">.mw-parser-output div.NavFrame{border-width:1px;border-style:solid;border-left-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-right-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-top-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-bottom-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;margin-top:1.5em;min-height:0;padding:2px;text-align:center}.mw-parser-output div.NavPic{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.NavHead{background-color:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);font-weight:bold}.mw-parser-output div.NavFrame:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.NavFrame+div.NavFrame,.mw-parser-output div.NavFrame+link+div.NavFrame,.mw-parser-output div.NavFrame+style+div.NavFrame{margin-top:-1px}.mw-parser-output .NavToggle{float:right;font-size:x-small}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .NavPic span[typeof="mw:File"] img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .NavPic span[typeof="mw:File"] img{background-color:#c8ccd1}}</style><div class="NavFrame navigation-not-searchable" role="navigation"> <div class="NavHead">Teilbereiche der <a href="/wiki/Chemie" title="Chemie">Chemie</a></div> <div class="NavContent"> <p><a href="/wiki/Allgemeine_Chemie" title="Allgemeine Chemie">Allgemeine Chemie</a> · <a href="/wiki/Anorganische_Chemie" title="Anorganische Chemie">Anorganische Chemie</a> · <a href="/wiki/Biochemie" title="Biochemie">Biochemie</a> · <a href="/wiki/Organische_Chemie" title="Organische Chemie">Organische Chemie</a> · <a href="/wiki/Physikalische_Chemie" title="Physikalische Chemie">Physikalische Chemie</a> · <a href="/wiki/Technische_Chemie" title="Technische Chemie">Technische Chemie</a> · <a href="/wiki/Theoretische_Chemie" title="Theoretische Chemie">Theoretische Chemie</a> </p> <hr /> <p><a href="/wiki/Agrochemie" title="Agrochemie">Agrochemie</a> · <a href="/wiki/Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">Analytische Chemie</a> · <a href="/wiki/Atmosph%C3%A4renchemie" title="Atmosphärenchemie">Atmosphärenchemie</a> · <a href="/wiki/Bauchemie" title="Bauchemie">Bauchemie</a> · <a href="/wiki/Bioanorganische_Chemie" title="Bioanorganische Chemie">Bioanorganische Chemie</a> · <a href="/wiki/Biogeochemie" title="Biogeochemie">Biogeochemie</a> · <a href="/wiki/Bioorganische_Chemie" title="Bioorganische Chemie">Bioorganische Chemie</a> · <a href="/wiki/Biophysikalische_Chemie" title="Biophysikalische Chemie">Biophysikalische Chemie</a> · <a href="/wiki/Chemoinformatik" title="Chemoinformatik">Chemoinformatik</a> · <a href="/wiki/Chemometrik" title="Chemometrik">Chemometrik</a> · <a class="mw-selflink selflink">Elektrochemie</a> · <a href="/wiki/Femtochemie" title="Femtochemie">Femtochemie</a> · <a href="/wiki/Festk%C3%B6rperchemie" title="Festkörperchemie">Festkörperchemie</a> · <a href="/wiki/Geochemie" title="Geochemie">Geochemie</a> · <a href="/wiki/Kernchemie" title="Kernchemie">Kernchemie</a> · <a href="/wiki/Klinische_Chemie" title="Klinische Chemie">Klinische Chemie</a> · <a href="/wiki/Kohlechemie" title="Kohlechemie">Kohlechemie</a> · <a href="/wiki/Kolloidchemie" title="Kolloidchemie">Kolloidchemie</a> · <a href="/wiki/Kombinatorische_Chemie" title="Kombinatorische Chemie">Kombinatorische Chemie</a> · <a href="/wiki/Kosmochemie" title="Kosmochemie">Kosmochemie</a> · <a href="/wiki/Lebensmittelchemie" title="Lebensmittelchemie">Lebensmittelchemie</a> · <a href="/wiki/Magnetochemie" title="Magnetochemie">Magnetochemie</a> · <a href="/wiki/Medizinische_Chemie" title="Medizinische Chemie">Medizinische Chemie</a> · <a href="/wiki/Meereschemie" title="Meereschemie">Meereschemie</a> · <a href="/wiki/Metallorganische_Chemie" title="Metallorganische Chemie">Metallorganische Chemie</a> · <a href="/wiki/Naturstoffchemie" title="Naturstoffchemie">Naturstoffchemie</a> · <a href="/wiki/Oberfl%C3%A4chenchemie" title="Oberflächenchemie">Oberflächenchemie</a> · <a href="/wiki/Oleochemie" title="Oleochemie">Oleochemie</a> · <a href="/wiki/Petrochemie" title="Petrochemie">Petrochemie</a> · <a href="/wiki/Pharmazeutische_Chemie" title="Pharmazeutische Chemie">Pharmazeutische Chemie</a> · <a href="/wiki/Photochemie" title="Photochemie">Photochemie</a> · <a href="/wiki/Physikalische_Organische_Chemie" title="Physikalische Organische Chemie">Physikalische Organische Chemie</a> · <a href="/wiki/Polymerchemie" title="Polymerchemie">Polymerchemie</a> · <a href="/wiki/Quantenchemie" title="Quantenchemie">Quantenchemie</a> · <a href="/wiki/Radiochemie" title="Radiochemie">Radiochemie</a> · <a href="/wiki/Supramolekulare_Chemie" title="Supramolekulare Chemie">Supramolekulare Chemie</a> · <a href="/wiki/Stereochemie" title="Stereochemie">Stereochemie</a> · <a href="/wiki/Strahlenchemie" title="Strahlenchemie">Strahlenchemie</a> · <a href="/wiki/Strukturchemie" title="Strukturchemie">Strukturchemie</a> · <a href="/wiki/Textilchemie" title="Textilchemie">Textilchemie</a> · <a href="/wiki/Thermochemie" title="Thermochemie">Thermochemie</a> · <a href="/wiki/Umweltchemie" title="Umweltchemie">Umweltchemie</a> </p> </div> </div> <div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable normdaten-typ-s" style="border-style: solid; border-width: 1px; clear: left; margin-bottom:1em; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="normdaten"> <div style="display: table-cell; vertical-align: middle; width: 100%;"> <div> Normdaten (Sachbegriff): <a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="plainlinks-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4014241-3">4014241-3</a></span> <span class="noprint">(<a rel="nofollow" class="external text" href="https://lobid.org/gnd/4014241-3">lobid</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://swb.bsz-bw.de/DB=2.104/SET=1/TTL=1/CMD?retrace=0&trm_old=&ACT=SRCHA&IKT=2999&SRT=RLV&TRM=4014241-3">OGND</a><span class="metadata">, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://prometheus.lmu.de/gnd/4014241-3">AKS</a></span>)</span> <span class="metadata"></span></div> </div></div></div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?useformat=desktop&type=1x1&usesul3=0" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Abgerufen von „<a dir="ltr" href="https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrochemie&oldid=246660939">https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Elektrochemie&oldid=246660939</a>“</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Wikipedia:Kategorien" title="Wikipedia:Kategorien">Kategorien</a>: <ul><li><a href="/wiki/Kategorie:Elektrochemie" title="Kategorie:Elektrochemie">Elektrochemie</a></li><li><a href="/wiki/Kategorie:Teilgebiet_der_Chemie" title="Kategorie:Teilgebiet der Chemie">Teilgebiet der Chemie</a></li></ul></div></div> </div> </div> <div id="mw-navigation"> <h2>Navigationsmenü</h2> <div id="mw-head"> <nav id="p-personal" class="mw-portlet mw-portlet-personal vector-user-menu-legacy vector-menu" aria-labelledby="p-personal-label" > <h3 id="p-personal-label" class="vector-menu-heading " > <span 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data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="Hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Elektrokemija" title="Elektrokemija – Kroatisch" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Elektrokemija" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="Kroatisch" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Elektrok%C3%A9mia" title="Elektrokémia – Ungarisch" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Elektrokémia" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="Ungarisch" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B7%D5%AC%D5%A5%D5%AF%D5%BF%D6%80%D5%A1%D6%84%D5%AB%D5%B4%D5%AB%D5%A1" title="Էլեկտրաքիմիա – Armenisch" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Էլեկտրաքիմիա" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="Armenisch" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Elektrokimia" title="Elektrokimia – Indonesisch" lang="id" hreflang="id" data-title="Elektrokimia" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="Indonesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Elettrochimica" title="Elettrochimica – Italienisch" lang="it" hreflang="it" data-title="Elettrochimica" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="Italienisch" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E6%B0%97%E5%8C%96%E5%AD%A6" title="電気化学 – Japanisch" lang="ja" hreflang="ja" data-title="電気化学" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="Japanisch" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F" title="Электрохимия – Kasachisch" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Электрохимия" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="Kasachisch" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%84%EA%B8%B0%ED%99%94%ED%95%99" title="전기화학 – Koreanisch" lang="ko" hreflang="ko" data-title="전기화학" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="Koreanisch" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Electrochemia" title="Electrochemia – Latein" lang="la" hreflang="la" data-title="Electrochemia" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="Latein" class="interlanguage-link-target"><span>Latina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Elektrochimie" title="Elektrochimie – Luxemburgisch" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Elektrochimie" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="Luxemburgisch" class="interlanguage-link-target"><span>Lëtzebuergesch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Eletruchimica" title="Eletruchimica – Lombardisch" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Eletruchimica" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="Lombardisch" class="interlanguage-link-target"><span>Lombard</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Elektro%C4%B7%C4%ABmija" title="Elektroķīmija – Lettisch" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Elektroķīmija" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="Lettisch" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%98%D0%B0" title="Електрохемија – Mazedonisch" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Електрохемија" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="Mazedonisch" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B0%D1%85%D0%B8%D0%BB%D0%B3%D0%B0%D0%B0%D0%BD_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8" title="Цахилгаан хими – Mongolisch" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Цахилгаан хими" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="Mongolisch" class="interlanguage-link-target"><span>Монгол</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Elektrokimia" title="Elektrokimia – Malaiisch" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Elektrokimia" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="Malaiisch" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%9C%E1%80%BB%E1%80%BE%E1%80%95%E1%80%BA%E1%80%85%E1%80%85%E1%80%BA%E1%80%93%E1%80%AC%E1%80%90%E1%80%AF%E1%80%97%E1%80%B1%E1%80%92" title="လျှပ်စစ်ဓာတုဗေဒ – Birmanisch" lang="my" hreflang="my" data-title="လျှပ်စစ်ဓာတုဗေဒ" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="Birmanisch" class="interlanguage-link-target"><span>မြန်မာဘာသာ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Elektrochemie" title="Elektrochemie – Niederländisch" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Elektrochemie" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="Niederländisch" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Elektrokjemi" title="Elektrokjemi – Norwegisch (Bokmål)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Elektrokjemi" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="Norwegisch (Bokmål)" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Electroquimia" title="Electroquimia – Okzitanisch" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Electroquimia" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="Okzitanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Elektrochemia" title="Elektrochemia – Polnisch" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Elektrochemia" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="Polnisch" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletroqu%C3%ADmica" title="Eletroquímica – Portugiesisch" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Eletroquímica" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="Portugiesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Electrochimie" title="Electrochimie – Rumänisch" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Electrochimie" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="Rumänisch" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F" title="Электрохимия – Russisch" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Электрохимия" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="Russisch" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Alittroch%C3%ACmica" title="Alittrochìmica – Sizilianisch" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Alittrochìmica" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="Sizilianisch" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Electrochemistry" title="Electrochemistry – Schottisch" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Electrochemistry" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="Schottisch" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Elektrohemija" title="Elektrohemija – Serbokroatisch" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Elektrohemija" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="Serbokroatisch" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Electrochemistry" title="Electrochemistry – einfaches Englisch" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Electrochemistry" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="einfaches Englisch" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Elektroch%C3%A9mia" title="Elektrochémia – Slowakisch" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Elektrochémia" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="Slowakisch" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl badge-Q17437796 badge-featuredarticle mw-list-item" title="exzellenter Artikel"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Elektrokemija" title="Elektrokemija – Slowenisch" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Elektrokemija" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="Slowenisch" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Elektrokimia" title="Elektrokimia – Albanisch" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Elektrokimia" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="Albanisch" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/Elektrohemija" title="Elektrohemija – Serbisch" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Elektrohemija" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="Serbisch" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/%C3%89l%C3%A9ktrokimia" title="Éléktrokimia – Sundanesisch" lang="su" hreflang="su" data-title="Éléktrokimia" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="Sundanesisch" class="interlanguage-link-target"><span>Sunda</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Elektrokemi" title="Elektrokemi – Schwedisch" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Elektrokemi" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="Schwedisch" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%AE%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%B2%E0%AF%8D" title="மின்வேதியியல் – Tamil" lang="ta" hreflang="ta" data-title="மின்வேதியியல்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="Tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%84%E0%B8%9F%E0%B8%9F%E0%B9%89%E0%B8%B2%E0%B9%80%E0%B8%84%E0%B8%A1%E0%B8%B5" title="ไฟฟ้าเคมี – Thailändisch" lang="th" hreflang="th" data-title="ไฟฟ้าเคมี" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="Thailändisch" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Elektrokimya" title="Elektrokimya – Türkisch" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Elektrokimya" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="Türkisch" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F" title="Електрохімія – Ukrainisch" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Електрохімія" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="Ukrainisch" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B1%D9%82%DB%8C_%DA%A9%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%D8%A1" title="برقی کیمیاء – Urdu" lang="ur" hreflang="ur" data-title="برقی کیمیاء" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="Urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Elektrokimyo" title="Elektrokimyo – Usbekisch" lang="uz" 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title="电化学 – Wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="电化学" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="Wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%94%B5%E5%8C%96%E5%AD%A6" title="电化学 – Chinesisch" lang="zh" hreflang="zh" data-title="电化学" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="Chinesisch" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Ti%C4%81n-h%C3%B2a-ha%CC%8Dk" title="Tiān-hòa-ha̍k – Min Nan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Tiān-hòa-ha̍k" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="Min Nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%8C%96%E5%AD%B8" title="電化學 – Kantonesisch" lang="yue" hreflang="yue" data-title="電化學" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="Kantonesisch" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q7877#sitelinks-wikipedia" title="Links auf Artikel in anderen Sprachen bearbeiten" class="wbc-editpage">Links bearbeiten</a></span></div> </div> </nav> </div> </div> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Diese Seite wurde zuletzt am 11. 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