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vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Cuantificación_de_la_solubilidad"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3</span> <span>Cuantificación de la solubilidad</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Cuantificación_de_la_solubilidad-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Cuantificación de la solubilidad</span> </button> <ul id="toc-Cuantificación_de_la_solubilidad-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Por_cantidad_de_disolvente" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Por_cantidad_de_disolvente"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.1</span> <span>Por cantidad de disolvente</span> </div> </a> <ul id="toc-Por_cantidad_de_disolvente-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Por_cantidad_de_solución" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Por_cantidad_de_solución"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.2</span> <span>Por cantidad de solución</span> </div> </a> <ul id="toc-Por_cantidad_de_solución-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Solutos_líquidos_y_gaseosos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Solutos_líquidos_y_gaseosos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.3</span> <span>Solutos líquidos y gaseosos</span> </div> </a> <ul id="toc-Solutos_líquidos_y_gaseosos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Conversión_de_los_valores_de_solubilidad" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Conversión_de_los_valores_de_solubilidad"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">3.4</span> <span>Conversión de los valores de solubilidad</span> </div> </a> <ul id="toc-Conversión_de_los_valores_de_solubilidad-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-¿Cómo_se_cuantifica_la_solubilidad?" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#¿Cómo_se_cuantifica_la_solubilidad?"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">4</span> <span>¿Cómo se cuantifica la solubilidad?</span> </div> </a> <ul id="toc-¿Cómo_se_cuantifica_la_solubilidad?-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Solución_sólida" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Solución_sólida"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">5</span> <span>Solución sólida</span> </div> </a> <ul id="toc-Solución_sólida-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Véase_también" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Véase_también"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">6</span> <span>Véase también</span> </div> </a> <ul id="toc-Véase_también-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">7</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enlaces_externos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Enlaces_externos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Enlaces externos</span> </div> </a> <ul id="toc-Enlaces_externos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar a la tabla de contenidos" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-listBullet mw-ui-icon-wikimedia-listBullet"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">Cambiar a la tabla de contenidos</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Solubilidad</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. Disponible en 65 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-65" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">65 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Oplosbaarheid" title="Oplosbaarheid (afrikáans)" lang="af" hreflang="af" data-title="Oplosbaarheid" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%86%D8%AD%D9%84%D8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9" title="انحلالية (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="انحلالية" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Solubilid%C3%A1" title="Solubilidá (asturiano)" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Solubilidá" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B7%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Разтворимост (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Разтворимост" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%A6%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%BE%E0%A6%AC%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%A4%E0%A6%BE" title="দ্রাব্যতা (bengalí)" lang="bn" hreflang="bn" data-title="দ্রাব্যতা" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalí" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Rastvorljivost" title="Rastvorljivost (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Rastvorljivost" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Solubilitat" title="Solubilitat (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Solubilitat" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D9%88%D8%A7%D9%86%DB%95%D9%88%DB%95%DB%8C%DB%95%D8%AA%DB%8C" title="توانەوەیەتی (kurdo sorani)" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="توانەوەیەتی" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="kurdo sorani" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Rozpustnost" title="Rozpustnost (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Rozpustnost" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D1%80%C4%95%D0%BB%D0%B5%D1%81%D0%BB%C4%95%D1%85" title="Ирĕлеслĕх (chuvasio)" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Ирĕлеслĕх" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvasio" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Hydoddedd" title="Hydoddedd (galés)" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Hydoddedd" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galés" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Opl%C3%B8selighed" title="Opløselighed (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Opløselighed" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Löslichkeit" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%94%CE%B9%CE%B1%CE%BB%CF%85%CF%84%CF%8C%CF%84%CE%B7%CF%84%CE%B1" title="Διαλυτότητα (griego)" lang="el" hreflang="el" data-title="Διαλυτότητα" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility" title="Solubility (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Solubility" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Solvebleco" title="Solvebleco (esperanto)" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Solvebleco" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Lahustuvus" title="Lahustuvus (estonio)" lang="et" hreflang="et" data-title="Lahustuvus" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonio" class="interlanguage-link-target"><span>Eesti</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Disolbagarritasun" title="Disolbagarritasun (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Disolbagarritasun" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%86%D8%AD%D9%84%D8%A7%D9%84%E2%80%8C%D9%BE%D8%B0%DB%8C%D8%B1%DB%8C" title="انحلال‌پذیری (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="انحلال‌پذیری" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Liukoisuus" title="Liukoisuus (finés)" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Liukoisuus" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Solubilit%C3%A9" title="Solubilité (francés)" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Solubilité" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Intuaslagthacht" title="Intuaslagthacht (irlandés)" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Intuaslagthacht" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Solubilidade" title="Solubilidade (gallego)" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Solubilidade" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%A1%D7%99%D7%A1%D7%95%D7%AA" title="מסיסות (hebreo)" lang="he" hreflang="he" data-title="מסיסות" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreo" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%B2%E0%A5%87%E0%A4%AF%E0%A4%A4%E0%A4%BE" title="विलेयता (hindi)" lang="hi" hreflang="hi" data-title="विलेयता" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Topljivost" title="Topljivost (croata)" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Topljivost" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target"><span>Hrvatski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Solibilite" title="Solibilite (criollo haitiano)" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Solibilite" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="criollo haitiano" class="interlanguage-link-target"><span>Kreyòl ayisyen</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Oldhat%C3%B3s%C3%A1g" title="Oldhatóság (húngaro)" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Oldhatóság" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%BC%D5%B8%D6%82%D5%AE%D5%A5%D5%AC%D5%AB%D5%B8%D6%82%D5%A9%D5%B5%D5%B8%D6%82%D5%B6" title="Լուծելիություն (armenio)" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Լուծելիություն" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenio" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutan" title="Kelarutan (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Kelarutan" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Solubilit%C3%A0" title="Solubilità (italiano)" lang="it" hreflang="it" data-title="Solubilità" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6" title="溶解度 (japonés)" lang="ja" hreflang="ja" data-title="溶解度" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonés" class="interlanguage-link-target"><span>日本語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D1%80%D1%96%D0%B3%D1%96%D1%88%D1%82%D1%96%D0%BA" title="Ерігіштік (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Ерігіштік" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84" title="용해도 (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="용해도" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Tirpumas" title="Tirpumas (lituano)" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Tirpumas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Растворливост (macedonio)" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Растворливост" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B2%E0%B5%87%E0%B4%AF%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%B5%E0%B4%82" title="ലേയത്വം (malayálam)" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ലേയത്വം" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayálam" class="interlanguage-link-target"><span>മലയാളം</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Keterlarutan" title="Keterlarutan (malayo)" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Keterlarutan" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Oplosbaarheid" title="Oplosbaarheid (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Oplosbaarheid" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/L%C3%B8ysingsevne" title="Løysingsevne (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Løysingsevne" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/L%C3%B8selighet" title="Løselighet (noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Løselighet" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%98%E0%A9%81%E0%A8%B2%E0%A8%A3%E0%A8%B8%E0%A8%BC%E0%A9%80%E0%A8%B2%E0%A8%A4%E0%A8%BE" title="ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ (punyabí)" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Rozpuszczalno%C5%9B%C4%87" title="Rozpuszczalność (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Rozpuszczalność" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%86%D8%AD%D9%84_%DA%A9%DB%90%D8%AF%D9%84" title="منحل کېدل (pastún)" lang="ps" hreflang="ps" data-title="منحل کېدل" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pastún" class="interlanguage-link-target"><span>پښتو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Solubilidade" title="Solubilidade (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Solubilidade" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Solubilitate" title="Solubilitate (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Solubilitate" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Растворимость (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Растворимость" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Solubility" title="Solubility (escocés)" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Solubility" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="escocés" class="interlanguage-link-target"><span>Scots</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Topljivost" title="Topljivost (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Topljivost" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Solubility" title="Solubility (Simple English)" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Solubility" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Rozpustnos%C5%A5" title="Rozpustnosť (eslovaco)" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Rozpustnosť" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Topnost" title="Topnost (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Topnost" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Tretshm%C3%ABria" title="Tretshmëria (albanés)" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Tretshmëria" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D1%99%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82" title="Растворљивост (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Растворљивост" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slighet" title="Löslighet (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Löslighet" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%B0%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%B1%E0%AE%A9%E0%AF%8D" title="கரைதிறன் (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="கரைதிறன்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" 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data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C" title="Розчинність (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Розчинність" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D9%84_%D9%BE%D8%B0%DB%8C%D8%B1%DB%8C" title="حل پذیری (urdu)" lang="ur" hreflang="ur" data-title="حل پذیری" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/%C4%90%E1%BB%99_h%C3%B2a_tan" title="Độ hòa tan (vietnamita)" 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data-title="溶解度" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q170731#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Solubilidad" title="Ver la página de contenido [c]" accesskey="c"><span>Artículo</span></a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon 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srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Sodium_chloride_dissolution.jpg/576px-Sodium_chloride_dissolution.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Sodium_chloride_dissolution.jpg/768px-Sodium_chloride_dissolution.jpg 2x" data-file-width="2279" data-file-height="1058" /></a><figcaption>Solubilización por solvatación. Las moléculas de agua rodean a los iones del cristal, forzando la rotura de la red cristalina, pasando los iones a formar parte del disolvente.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Caroteno_Hidrosoluble.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Caroteno_Hidrosoluble.jpg/386px-Caroteno_Hidrosoluble.jpg" decoding="async" width="386" height="104" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Caroteno_Hidrosoluble.jpg/579px-Caroteno_Hidrosoluble.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Caroteno_Hidrosoluble.jpg/772px-Caroteno_Hidrosoluble.jpg 2x" data-file-width="4366" data-file-height="1180" /></a><figcaption>Disolución de caroteno hidrosoluble (soluto, marrón) en agua (solvente).</figcaption></figure> <p>La <b>solubilidad</b> es la capacidad de una sustancia, denominada <a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">soluto</a>, de disolverse en otra llamada disolvente.<sup id="cite_ref-:0_1-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> También hace referencia a la masa de <a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">soluto</a> que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Si en una disolución no se puede disolver más soluto se dice que la disolución está saturada. Bajo ciertas condiciones la solubilidad puede sobrepasar ese máximo y pasa a denominarse solución sobresaturada.<sup id="cite_ref-:0_1-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Por el contrario, si la disolución admite aún más soluto, se dice que se encuentra insaturada. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Conceptos,_naturaleza_y_tipo_de_disoluciones"><span id="Conceptos.2C_naturaleza_y_tipo_de_disoluciones"></span>Conceptos, naturaleza y tipo de disoluciones</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=1" title="Editar sección: Conceptos, naturaleza y tipo de disoluciones"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el <a href="/wiki/Alcohol" title="Alcohol">alcohol</a> y la <a href="/wiki/Sal" class="mw-redirect" title="Sal">sal</a>, en tanto que el <a href="/wiki/Aceite" title="Aceite">aceite</a> y la <a href="/wiki/Gasolina" title="Gasolina">gasolina</a> no se disuelven en agua. En la solubilidad, el carácter <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula_polar" class="mw-redirect" title="Molécula polar">polar</a> o <a href="/wiki/Apolar" title="Apolar">apolar</a> de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en <a href="/wiki/%C3%89ter_et%C3%ADlico" title="Éter etílico">éter etílico</a>. Los compuestos poco reactivos, como las <a href="/wiki/Parafina" title="Parafina">parafinas</a>, compuestos aromáticos y los derivados halogenados tienen menor solubilidad. </p><p>El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de <a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n" title="Disolución">disolución</a> como para expresar cuantitativamente la <a href="/wiki/Concentraci%C3%B3n" title="Concentración">concentración</a> de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del solvente y del soluto, así como de la <a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">temperatura</a> y la <a href="/wiki/Presi%C3%B3n" title="Presión">presión</a> del sistema. </p><p>El soluto puede ser un <a href="/wiki/S%C3%B3lido" title="Sólido">sólido</a>, un <a href="/wiki/L%C3%ADquido" title="Líquido">líquido</a> o un <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a>, mientras que el disolvente suele ser sólido o líquido. Ambos pueden ser sustancias puras o soluciones. Los gases son siempre miscibles en otros gases y en todas las proporciones, excepto en situaciones muy extremas,<sup id="cite_ref-swaan1966_2-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-swaan1966-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> y un sólido o un líquido sólo puede "disolverse" en un gas pasando primero al estado gaseoso. </p><p>La solubilidad depende principalmente de la composición del soluto y del disolvente (incluyendo su <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a> y la presencia de otras sustancias disueltas), así como de la temperatura y la presión. Esta dependencia puede explicarse a menudo en términos de interacciones entre las partículas (<a href="/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">átomo</a>, <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">molécula</a> o <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a>) de las dos sustancias, y de conceptos de <a href="/wiki/Termodin%C3%A1mica" title="Termodinámica">termodinámica</a> como <a href="/wiki/Entalp%C3%ADa" title="Entalpía">entalpía</a> y <a href="/wiki/Entrop%C3%ADa" title="Entropía">entropía</a>. </p><p>En determinadas condiciones, la concentración del soluto puede superar su límite de solubilidad habitual. El resultado es una <a href="/wiki/Sobresaturaci%C3%B3n" title="Sobresaturación">solución sobresaturada</a>, que es <a href="/wiki/Metaestable" class="mw-redirect" title="Metaestable">metastable</a> y excluirá rápidamente el exceso de soluto si aparece un sitio de <a href="/wiki/Nucleaci%C3%B3n" title="Nucleación">nucleación</a> adecuado.<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>El concepto de solubilidad no se aplica cuando hay una <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química">reacción química</a> irreversible entre las dos sustancias, como la reacción del <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_calcio" title="Hidróxido de calcio">hidróxido de calcio</a> con el <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a>; aunque se podría decir, informalmente, que una "disolvió" a la otra. La solubilidad tampoco es lo mismo que la velocidad de disolución, que es la rapidez con la que un soluto sólido se disuelve en un disolvente líquido. Esta propiedad depende de muchas otras variables, como la forma física de las dos sustancias y la manera e intensidad de la mezcla. </p><p>El concepto y la medida de la solubilidad son extremadamente importantes en muchas ciencias además de la química, como la <a href="/wiki/Geolog%C3%ADa" title="Geología">geología</a>, la <a href="/wiki/Biolog%C3%ADa" title="Biología">biología</a>, la <a href="/wiki/F%C3%ADsica" title="Física">física</a> y la <a href="/wiki/Oceanograf%C3%ADa" title="Oceanografía">oceanografía</a>, así como en la <a href="/wiki/Ingenier%C3%ADa" title="Ingeniería">ingeniería</a>, la <a href="/wiki/Medicina" title="Medicina">medicina</a>, la <a href="/wiki/Agricultura" title="Agricultura">agricultura</a> e incluso en actividades no técnicas como la <a href="/wiki/Pintura" title="Pintura">pintura</a>, la <a href="/wiki/Limpieza" title="Limpieza">limpieza</a>, la <a href="/wiki/Arte_culinario" title="Arte culinario">cocina</a> y la <a href="/wiki/Elaboraci%C3%B3n_de_cerveza" title="Elaboración de cerveza">elaboración de cerveza</a>. La mayoría de las reacciones químicas de interés científico, industrial o práctico sólo se producen después de que los <a href="/wiki/Reactivos" class="mw-redirect" title="Reactivos">reactivos</a> se hayan disuelto en un disolvente adecuado. El <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a> es, con mucho, el disolvente más común. </p><p>El término "soluble" se utiliza a veces para materiales que pueden formar <a href="/wiki/Coloide" title="Coloide">suspensiones coloidales</a> de partículas sólidas muy finas en un líquido.<sup id="cite_ref-korm1988_4-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-korm1988-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Sin embargo, la solubilidad cuantitativa de dichas sustancias no suele estar bien definida. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Factores_que_afectan_la_solubilidad">Factores que afectan la solubilidad</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=2" title="Editar sección: Factores que afectan la solubilidad"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de <a href="/wiki/Aragonito" title="Aragonito">aragonito</a> y <a href="/wiki/Calcita" title="Calcita">calcita</a> en el agua se espera que difieran, si bien ambos son polimorfos de <a href="/wiki/Carbonato_de_calcio" title="Carbonato de calcio">carbonato de calcio</a> y tienen la misma <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_molecular" title="Fórmula molecular">fórmula molecular</a>. </p><p>La solubilidad de una <a href="/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmica" title="Sustancia química">sustancia</a> en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de <a href="/wiki/Entrop%C3%ADa" title="Entropía">entropía</a> que acompaña a la solvatación. Factores como la <a href="/wiki/Temperatura" title="Temperatura">temperatura</a> y la <a href="/wiki/Presi%C3%B3n" title="Presión">presión</a> influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad. </p><p>La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el solvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los <a href="/wiki/L%C3%ADquido" title="Líquido">líquidos</a>. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ion</a> común. En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad. </p><p>Para un <a href="/wiki/S%C3%B3lido" title="Sólido">sólido</a> que se disuelve en una <a href="/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" title="Reducción-oxidación">reacción redox</a>, la solubilidad se espera que dependa de las posibilidades (dentro del alcance de los potenciales en las que el sólido se mantiene la fase termodinámicamente estable). Por ejemplo, la solubilidad del <a href="/wiki/Oro" title="Oro">oro</a> en el agua a alta temperatura se observa que es casi de un orden de magnitud más alta cuando el potencial redox se controla mediante un tampón altamente oxidante redox Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>-Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> que con un tampón moderadamente oxidante Ni-NiO.<sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>La solubilidad (metaestable) también depende del tamaño físico del grano de <a href="/wiki/Cristal" title="Cristal">cristal</a> o más estrictamente hablando, de la superficie específica (o molar) del soluto. Para evaluar la cuantificación, se debe ver la ecuación en el artículo sobre el equilibrio de solubilidad. Para cristales altamente defectuosos en su estructura, la solubilidad puede aumentar con el aumento del grado de desorden. Ambos efectos se producen debido a la dependencia de la solubilidad constante frente a la denominada <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Gibbs" class="mw-redirect" title="Energía libre de Gibbs">energía libre de Gibbs</a> asociada con el cristal. Los dos últimos efectos, aunque a menudo difíciles de medir, son de relevante importancia en la práctica <sup>[<i><a href="/wiki/Wikipedia:Verificabilidad" title="Wikipedia:Verificabilidad">cita requerida</a></i>]</sup> pues proporcionan la fuerza motriz para determinar su grado de precipitación, ya que el tamaño de cristal crece de forma espontánea con el tiempo. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Temperatura">Temperatura</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=3" title="Editar sección: Temperatura"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-halign-right" typeof="mw:File"><a href="/wiki/Archivo:SolubilityVsTemperature.es.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/SolubilityVsTemperature.es.png/402px-SolubilityVsTemperature.es.png" decoding="async" width="402" height="314" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f5/SolubilityVsTemperature.es.png/603px-SolubilityVsTemperature.es.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f5/SolubilityVsTemperature.es.png 2x" data-file-width="628" data-file-height="491" /></a><figcaption></figcaption></figure> <p>La solubilidad de un soluto sólido en un determinado solvente depende principalmente de la temperatura. La mayor parte de los sólidos son más solubles en un líquido a medida que aumenta la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a> <a href="/wiki/L%C3%ADquido" title="Líquido">líquida</a>, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,<sup id="cite_ref-hill_6-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-hill-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En la mayoría de los casos en el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a aumentar debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, que reduce la constante dieléctrica de un disolvente menos polar. El gráfico muestra la curva de solubilidad de algunas sales sólidas inorgánicas típicas.<sup id="cite_ref-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Muchas sales se comportan como el nitrato de bario y el arseniato ácido disódico, y muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatura. Algunos solutos (por ejemplo, cloruro de sodio (NaCl) en agua) exhiben una solubilidad bastante independiente de la temperatura. Unos pocos, como el sulfato de cerio (III) y el <a href="/wiki/Carbonato_de_litio" title="Carbonato de litio">carbonato de litio</a>, se vuelven menos solubles en agua a medida que aumenta la temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a veces como «retrógrada» o «solubilidad inversa». En ocasiones, se observa un patrón más complejo, como con sulfato de sodio, donde el cristal decahidratado menos soluble pierde agua de cristalización a 32 °C para formar una fase anhidra menos soluble y con un patrón opuesto, en que a medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> disminuye. <sup id="cite_ref-:1_8-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-:1-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>La solubilidad de los <a href="/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico" title="Compuesto orgánico">compuestos orgánicos</a> casi siempre aumenta con la temperatura. La técnica de la recristalización, utilizado para la <a href="/wiki/Refinaci%C3%B3n" title="Refinación">purificación</a> de sólidos, depende de un soluto de diferentes solubilidades en un solvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales como determinadas <a href="/wiki/Ciclodextrina" title="Ciclodextrina">ciclodextrinas</a>.<sup id="cite_ref-9" class="reference separada"><a href="#cite_note-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Los solutos gaseosos en disolventes líquidos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Al elevarse la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 °C para la mayoría de gases),<sup id="cite_ref-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-10"><span class="corchete-llamada">[</span>10<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> pero más solubles en solventes orgánicos.<sup id="cite_ref-hill_6-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-hill-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Respecto a solubilidad de líquidos en otros disolventes líquidos, la influencia de la temperatura en muy distinta de unos casos a otros, con situaciones en que la solubilidad aumenta con la temperatura y otras en que disminuye. Se pueden dar casos en que dos líquidos solo sean miscibles a bajas temperaturas, como la disolución de agua y nicotina que, por encima de 60 °C se separan en dos fases.<sup id="cite_ref-:1_8-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-:1-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Presión"><span id="Presi.C3.B3n"></span>Presión</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=4" title="Editar sección: Presión"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La solubilidad de los gases varía no solo con la temperatura sino además con la presión ejercida sobre el mismo. De esta manera, la cantidad de un soluto gaseoso que puede disolverse en un determinado solvente, aumenta al someterse a una presión parcial menor (véase <a href="/wiki/Ley_de_Henry" title="Ley de Henry">Ley de Henry</a>). <sup id="cite_ref-:1_8-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-:1-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> A nivel industrial, esto se puede observar en el envasado de bebidas gaseosas por ejemplo, donde se aumenta la solubilidad del <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a> ejerciendo una presión de alrededor de 4 atm. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Cuantificación_de_la_solubilidad"><span id="Cuantificaci.C3.B3n_de_la_solubilidad"></span>Cuantificación de la solubilidad</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=5" title="Editar sección: Cuantificación de la solubilidad"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La solubilidad de un soluto específico en un disolvente específico se expresa generalmente como la concentración de una solución saturada de los dos.<sup id="cite_ref-iupac_11-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-iupac-11"><span class="corchete-llamada">[</span>11<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Se puede utilizar cualquiera de las diversas formas de expresar la concentración de las soluciones, como la <a href="/wiki/Masa" title="Masa">masa</a>, el <a href="/wiki/Volumen" title="Volumen">volumen</a> o el <a href="/wiki/Mol_(unidad)" class="mw-redirect" title="Mol (unidad)">cantidad en moles</a> del soluto para una masa, volumen o cantidad molar específica del disolvente o de la solución. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Por_cantidad_de_disolvente">Por cantidad de disolvente</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=6" title="Editar sección: Por cantidad de disolvente"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>En particular, los manuales químicos suelen expresar la solubilidad como <a href="/wiki/Gramos" class="mw-redirect" title="Gramos">gramos</a> de soluto por 100 <a href="/wiki/Mililitros" class="mw-redirect" title="Mililitros">mililitros</a> de disolvente (g/(100 mL)), o como gramos de soluto por <a href="/wiki/Decilitro" title="Decilitro">decilitro</a> de disolvente (g/dL); o, menos comúnmente, como gramos de soluto por <a href="/wiki/Litro" title="Litro">litro</a> de disolvente (g/L). La cantidad de disolvente puede expresarse en masa, como gramos de soluto por 100 gramos de disolvente (g/(100 g)), o como gramos de soluto por <a href="/wiki/Kilogramo" title="Kilogramo">kilogramo</a> de disolvente (g/kg). En este caso, el número puede expresarse como porcentaje, y puede utilizarse la abreviatura "p/p" para indicar "peso por peso".<sup id="cite_ref-abler2021_12-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-abler2021-12"><span class="corchete-llamada">[</span>12<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> (Los valores en g/L y g/kg son similares para el agua, pero puede no ser el caso para otros disolventes). </p><p>Alternativamente, la solubilidad de un soluto puede expresarse en moles en lugar de en masa. Por ejemplo, si la cantidad de disolvente se da en <a href="/wiki/Kilogramos" class="mw-redirect" title="Kilogramos">kilogramos</a>, el valor es la <a href="/wiki/Molalidad" class="mw-redirect" title="Molalidad">molalidad</a> de la solución (mol/kg). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Por_cantidad_de_solución"><span id="Por_cantidad_de_soluci.C3.B3n"></span>Por cantidad de solución</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=7" title="Editar sección: Por cantidad de solución"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La solubilidad de una sustancia en un líquido también puede expresarse como la cantidad de soluto por cantidad de <i>solución</i>, en lugar de por cantidad de disolvente. Por ejemplo, siguiendo la práctica común en valoración, puede expresarse como «moles de soluto por litro de solución (mol/L)», la <a href="/wiki/Molaridad" title="Molaridad">molaridad</a> de esta última. </p><p>En contextos más especializados, la solubilidad puede venir dada por la <a href="/wiki/Fracci%C3%B3n_molar" title="Fracción molar">fracción molar</a> (moles de soluto por moles totales de soluto más disolvente) o por la <a href="/wiki/Fracci%C3%B3n_de_masa" title="Fracción de masa">fracción másica</a> en equilibrio (masa de soluto por masa de soluto más disolvente). Ambos son números entre 0 y 1 que pueden expresarse como porcentajes (%). </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Solutos_líquidos_y_gaseosos"><span id="Solutos_l.C3.ADquidos_y_gaseosos"></span>Solutos líquidos y gaseosos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=8" title="Editar sección: Solutos líquidos y gaseosos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Para soluciones de líquidos o gases en líquidos, las cantidades de ambas sustancias pueden expresarse en volumen en lugar de masa o cantidad molar; por ejemplo, litro de soluto por litro de disolvente, o litro de soluto por litro de solución. El valor puede expresarse en porcentaje, y puede utilizarse la abreviatura "v/v" de "volumen por volumen" para indicar esta opción. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Conversión_de_los_valores_de_solubilidad"><span id="Conversi.C3.B3n_de_los_valores_de_solubilidad"></span>Conversión de los valores de solubilidad</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=9" title="Editar sección: Conversión de los valores de solubilidad"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La conversión entre estas distintas formas de medir la solubilidad puede no ser trivial, ya que puede requerir conocer la densidad de la solución, que a menudo no se mide y no puede predecirse. Mientras que la masa total se conserva por disolución, el volumen final puede ser diferente tanto del volumen del disolvente como de la suma de los dos volúmenes.<sup id="cite_ref-lee2012_13-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-lee2012-13"><span class="corchete-llamada">[</span>13<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Además, muchos sólidos (como <a href="/wiki/%C3%81cido" title="Ácido">ácidos</a> y <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a>) se <a href="/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)" title="Disociación (química)">disocian</a> de formas no triviales cuando se disuelven; a la inversa, el disolvente puede formar <a href="/wiki/Complejo_de_coordinaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Complejo de coordinación">complejo de coordinaciónes</a> con las moléculas o iones del soluto. En esos casos, la suma de los moles de moléculas de soluto y disolvente no es realmente el total de moles de partículas independientes solución. Para evitar este problema, la solubilidad por mol de solución suele calcularse y citarse como si el soluto no se disociara ni formara complejos, es decir, suponiendo que la cantidad molar de solución es la suma de las cantidades molares de las dos sustancias. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="¿Cómo_se_cuantifica_la_solubilidad?"><span id=".C2.BFC.C3.B3mo_se_cuantifica_la_solubilidad.3F"></span>¿Cómo se cuantifica la solubilidad?</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=10" title="Editar sección: ¿Cómo se cuantifica la solubilidad?"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Una forma muy común de encontrar los valores que describen cuantitativamente la solubilidad de un <a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">soluto</a> es encontrar el máximo número de gramos de soluto que pueden disolverse en una cantidad dada de solvente, teniendo esto en cuenta podemos expresar la solubilidad en moles por litro ( a esto se le conoce como solubilidad molar) solo si se sabe la masa molar de la sustancia. En el caso particular de las sales iónicas que son solo ligeramente solubles, se suele cuantificar su solubilidad mediante el estudio del siguiente equilibrio:<sup id="cite_ref-14" class="reference separada"><a href="#cite_note-14"><span class="corchete-llamada">[</span>14<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {MX(s) <=>M+(ac) + X-(ac)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>MX</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>s</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <msup> <mtext>M</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>ac</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>X</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>ac</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {MX(s) <=>M+(ac) + X-(ac)}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a3a8de0d1b74bdf9c51d75da1efe07611eb6e38" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:29.289ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {MX(s) <=>M+(ac) + X-(ac)}}}"></span> </p><p>cuando en un equilibrio participa alguna sustancia sólida, la concentración de ésta no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, ya que permanece constante. Esto ocurre con la concentración de MX, por lo que la expresión queda : </p><p><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {K[MX] = Kps = [M+][X-]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>K</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>MX</mtext> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>=</mo> </mrow> <mtext>Kps</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>=</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <msup> <mtext>M</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>X</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {K[MX] = Kps = [M+][X-]}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc065b05443146254ed675574023163d0a5efe00" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:24.389ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {K[MX] = Kps = [M+][X-]}}}"></span> </p><p>El producto de solubilidad de un compuesto iónico, es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio. <br /> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Solución_sólida"><span id="Soluci.C3.B3n_s.C3.B3lida"></span>Solución sólida</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=11" title="Editar sección: Solución sólida"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Este término se utiliza a menudo en el campo de la <a href="/wiki/Metalurgia" title="Metalurgia">metalurgia</a> para referirse al grado en que un elemento <a href="/wiki/Aleaci%C3%B3n" title="Aleación"> aleado</a> se disolverá en el <a href="/wiki/Metal_b%C3%A1sico" title="Metal básico"> metal base</a> sin formar una fase separada. El <a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">soluto</a> o línea (o curva) de solubilidad es la línea (o líneas) de un <a href="/wiki/Diagrama_de_fases" class="mw-redirect" title="Diagrama de fases">diagrama de fases</a> que indica los límites de adición de soluto. Es decir, las líneas muestran la cantidad máxima de un componente que se puede añadir a otro componente y seguir en <a href="/wiki/Soluci%C3%B3n_s%C3%B3lida" title="Solución sólida">solución sólida</a>. En la estructura cristalina del sólido, el elemento "soluto" puede ocupar el lugar de la matriz dentro de la red (una posición sustitucional; por ejemplo, el cromo en el hierro) o bien ocupar un lugar en un espacio entre los puntos de la red (una posición intersticial; por ejemplo, el carbono en el hierro). </p><p>En la fabricación microelectrónica, la solubilidad sólida se refiere a la concentración máxima de impurezas que se pueden colocar en el sustrato. </p><p>En los compuestos sólidos (a diferencia de los elementos), la solubilidad de un elemento soluto también puede depender de las fases que se separan en equilibrio. Por ejemplo, la cantidad de Sn soluble en la fase ZnSb puede depender significativamente de si las fases que se separan en equilibrio son (Zn<sub>4</sub>Sb<sub>3</sub>+Sn(L)) o (ZnSnSb<sub>2</sub>+Sn(L))<sup id="cite_ref-15" class="reference separada"><a href="#cite_note-15"><span class="corchete-llamada">[</span>15<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup>. Además de éstas, el compuesto ZnSb con Sn como soluto puede separarse en otras combinaciones de fases una vez alcanzado el límite de solubilidad dependiendo de la <a href="/wiki/Composici%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Composición química">composición química</a> inicial durante la síntesis. Cada combinación produce una solubilidad diferente del Sn en el ZnSb. De ahí que los estudios de solubilidad en compuestos, concluidos en el primer caso de observar fases secundarias que se separan podrían subestimar la solubilidad.<sup id="cite_ref-16" class="reference separada"><a href="#cite_note-16"><span class="corchete-llamada">[</span>16<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Mientras que el número máximo de fases que se separan a la vez en el equilibrio puede determinarse mediante la <a href="/wiki/Regla_de_las_fases" class="mw-redirect" title="Regla de las fases">regla de las fases</a> de Gibb, para los compuestos químicos no existe un límite en sí para el número de tales combinaciones de separación de fases. Por lo tanto, establecer experimentalmente la "solubilidad máxima" en compuestos sólidos puede ser difícil, ya que requiere el equilibrio de muchas muestras. Si el <a href="/wiki/Defecto_cristalogr%C3%A1fico" class="mw-redirect" title="Defecto cristalográfico">defecto cristalográfico</a> dominante (en su mayoría defectos puntuales intersticiales o sustitucionales) implicado en la solución sólida puede intuirse químicamente de antemano, el uso de algunas pautas termodinámicas sencillas puede reducir considerablemente el número de muestras necesarias para establecer la solubilidad máxima.<sup id="cite_ref-17" class="reference separada"><a href="#cite_note-17"><span class="corchete-llamada">[</span>17<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también"><span id="V.C3.A9ase_tambi.C3.A9n"></span>Véase también</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=12" title="Editar sección: Véase también"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Producto_de_solubilidad" title="Producto de solubilidad">Producto de solubilidad</a></li> <li><a href="/wiki/Soluto" title="Soluto">Soluto</a></li> <li><a href="/wiki/Solvente" class="mw-redirect" title="Solvente">Solvente</a></li> <li><a href="/wiki/Concentraci%C3%B3n" title="Concentración">Concentración</a></li> <li><a href="/wiki/Molaridad" title="Molaridad">Molaridad</a></li> <li><a href="/wiki/Fracci%C3%B3n_molar" title="Fracción molar">Fracción molar</a></li> <li><a href="/wiki/Absorci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)" title="Absorción (química)">Absorción (química)</a></li> <li><a href="/wiki/Miscibilidad" title="Miscibilidad">Miscibilidad</a></li> <li><a href="/wiki/Liposoluble" title="Liposoluble">Liposoluble</a></li> <li><a href="/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico" title="Equilibrio químico">Equilibrio químico</a></li> <li><a href="/wiki/Normalidad" class="mw-redirect mw-disambig" title="Normalidad">Normalidad</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Factores_que_influyen_en_la_solubilidad&action=edit&redlink=1" class="new" title="Factores que influyen en la solubilidad (aún no redactado)">Factores que influyen en la solubilidad</a></li> <li><a href="/wiki/Entrop%C3%ADa" title="Entropía">Entropía</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Proceso_de_salutaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1" class="new" title="Proceso de salutación (aún no redactado)">Proceso de salutación</a></li> <li><a href="/w/index.php?title=Disoluci%C3%B3n_de_gases&action=edit&redlink=1" class="new" title="Disolución de gases (aún no redactado)">Disolución de gases</a></li> <li><a href="/wiki/Disoluciones" class="mw-redirect" title="Disoluciones">Disoluciones</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=13" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="-moz-column-count:2; -webkit-column-count:2; column-count:2; list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-:0-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-:0_1-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-:0_1-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text"><span class="citation libro"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA25&dq=La+Solubilidad+es+la&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjbxb7Ft6_XAhUEWxoKHWllBdEQ6AEILDAB#v=onepage&q=La%2520Solubilidad%25%2020es%2520la&f=false"><i>Química i</i></a>. EUNED. <small><a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9789968316262" title="Especial:FuentesDeLibros/9789968316262">9789968316262</a></small><span class="reference-accessdate">. Consultado el 12 de noviembre de 2019</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASolubilidad&rft.btitle=Qu%C3%ADmica+i&rft.genre=book&rft.isbn=9789968316262&rft.pub=EUNED&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.es%2Fbooks%3Fid%3DmjvKG4BJ0xwC%26pg%3DPA25%26dq%3DLa%2BSolubilidad%2Bes%2Bla%26hl%3Des%26sa%3DX%26ved%3D0ahUKEwjbxb7Ft6_XAhUEWxoKHWllBdEQ6AEILDAB%23v%3Donepage%26q%3DLa%252520Solubilidad%2525%252020es%252520la%26f%3Dfalse&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-swaan1966-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-swaan1966_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">J. de Swaan Arons y G. A. M. 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Versión en línea  <span style="color:#555;">(en inglés)</span>. </span> </li> <li id="cite_note-abler2021-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-abler2021_12-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Abler (2021): "<a rel="nofollow" class="external text" href="https://help.abler.com/ww-weightweight/">W/W (Weight/Weight)</a>". Página en línea en <a rel="nofollow" class="external text" href="https://abler.com/">Sitio web de Abler.com</a>. Consultado el 2021-11-26.</span> </li> <li id="cite_note-lee2012-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-lee2012_13-0">↑</a></span> <span class="reference-text">I. Lee y J. Lee (2012): "Medición de la relación de mezcla y el cambio de volumen de mezclas binarias de etanol y agua utilizando resonadores de microcanales suspendidos". <i>SENSORS</i>, volumen 2012, páginas 1-3. <a href="/wiki/Identificador_de_objeto_digital" title="Identificador de objeto digital">doi</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1109/ICSENS.2012.6411272">10.1109/ICSENS.2012.6411272</a>.</span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFChang,_R.,_Química,_McGraw_Hill_Interamericana,_México,_1992." class="citation web">Chang, R., Química, McGraw Hill Interamericana, México, 1992. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20191126163914/http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Capitulo17GarritzGasqueMartinez_27371.pdf">«Equilibrios de Solubilidad»</a>. Archivado desde <a rel="nofollow" class="external text" href="http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Capitulo17GarritzGasqueMartinez_27371.pdf">el original</a> el 26 de noviembre de 2019<span class="reference-accessdate">. Consultado el 24 de octubre de 2019</span>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASolubilidad&rft.au=Chang%2C+R.%2C+Qu%C3%ADmica%2C+McGraw+Hill+Interamericana%2C+M%C3%A9xico%2C+1992.&rft.aulast=Chang%2C+R.%2C+Qu%C3%ADmica%2C+McGraw+Hill+Interamericana%2C+M%C3%A9xico%2C+1992.&rft.btitle=Equilibrios+de+Solubilidad&rft.genre=book&rft_id=http%3A%2F%2Fdepa.fquim.unam.mx%2Famyd%2Farchivero%2FCapitulo17GarritzGasqueMartinez_27371.pdf&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFWoodToriyamaDugarMale2020" class="citation publicación">Wood, Maxwell; Toriyama, Michael; Dugar, Shristi; Male, James; Anand, Shashwat; Stevanović, Vladan; Snyder, Jeff (2020). «Mapeo del límite de fase del ZnSb dopado con estaño- Doped ZnSb Reveals Thermodynamic Route to High Thermoelectric Efficiency». <i>Advanced Energy Materials</i> <b>11</b> (20). <small><a href="/wiki/Semantic_Scholar" title="Semantic Scholar">S2CID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://api.semanticscholar.org/CorpusID:234807088">234807088</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1002%2Faenm.202100181">10.1002/aenm.202100181</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&pre=234807088&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASolubilidad&rft.atitle=Mapeo+del+l%C3%ADmite+de+fase+del+ZnSb+dopado+con+esta%C3%B1o-+Doped+ZnSb+Reveals+Thermodynamic+Route+to+High+Thermoelectric+Efficiency&rft.au=Anand%2C+Shashwat&rft.au=Dugar%2C+Shristi&rft.au=Male%2C+James&rft.au=Snyder%2C+Jeff&rft.au=Stevanovi%C4%87%2C+Vladan&rft.au=Toriyama%2C+Michael&rft.au=Wood%2C+Maxwell&rft.aufirst=Maxwell&rft.aulast=Wood&rft.date=2020&rft.genre=article&rft.issue=20&rft.jtitle=Advanced+Energy+Materials&rft.volume=11&rft_id=info%3Adoi%2F10.1002%2Faenm.202100181&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFTangHanusChenSnyder2015" class="citation publicación">Tang, Yinglu; Hanus, Riley; Chen, Sin-wen; Snyder, Jeff (2015). <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4518255">«Diseño de solubilidad que conduce a una alta figura de mérito en skutteruditas Ce-CoSb3 de bajo coste.»</a>. <i>Nature Communications</i> <b>6</b> (7584): 7584. <small><a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">Bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://adsabs.harvard.edu/abs/2015NatCo...6.">7584T 2015NatCo...6. 7584T</a></small>. <small><a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4518255">4518255</a></small>. <small><a href="/wiki/PubMed_Identifier" class="mw-redirect" title="PubMed Identifier">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/26189943">26189943</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1038%2Fncomms8584">10.1038/ncomms8584</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASolubilidad&rft.atitle=Dise%C3%B1o+de+solubilidad+que+conduce+a+una+alta+figura+de+m%C3%A9rito+en+skutteruditas+Ce-CoSb3+de+bajo+coste.&rft.au=Chen%2C+Sin-wen&rft.au=Hanus%2C+Riley&rft.au=Snyder%2C+Jeff&rft.au=Tang%2C+Yinglu&rft.aufirst=Yinglu&rft.aulast=Tang&rft.date=2015&rft.genre=article&rft.issue=7584&rft.jtitle=Nature+Communications&rft.pages=7584&rft.volume=6&rft_id=%2F%2Fwww.ncbi.nlm.nih.gov%2Fpmc%2Farticles%2FPMC4518255&rft_id=info%3Abibcode%2F2015NatCo...6.+7584T&rft_id=info%3Adoi%2F10.1038%2Fncomms8584&rft_id=info%3Apmc%2F4518255&rft_id=info%3Apmid%2F26189943&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFAnandWolvertonSnyder2022" class="citation publicación">Anand, Shashwat; Wolverton, Chris; Snyder, Jeff (2022). «Pautas termodinámicas para la solubilidad máxima». <i>Chemistry of Materials</i> <b>34</b> (4): 1638-1648. <small><a href="/wiki/Semantic_Scholar" title="Semantic Scholar">S2CID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://api.semanticscholar.org/CorpusID:246516386">246516386</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Facs.chemmater.1c03715">10.1021/acs.chemmater.1c03715</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&pre=246516386&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASolubilidad&rft.atitle=Pautas+termodin%C3%A1micas+para+la+solubilidad+m%C3%A1xima&rft.au=Anand%2C+Shashwat&rft.au=Snyder%2C+Jeff&rft.au=Wolverton%2C+Chris&rft.aufirst=Shashwat&rft.aulast=Anand&rft.date=2022&rft.genre=article&rft.issue=4&rft.jtitle=Chemistry+of+Materials&rft.pages=1638-1648&rft.volume=34&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Facs.chemmater.1c03715&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Solubilidad&action=edit&section=14" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/20px-Wiktionary-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="19" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/30px-Wiktionary-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/40px-Wiktionary-logo.svg.png 2x" data-file-width="370" data-file-height="350" /></span></span> <a href="/wiki/Wikcionario" title="Wikcionario">Wikcionario</a> tiene definiciones y otra información sobre <b><a href="https://es.wiktionary.org/wiki/solubilidad" class="extiw" title="wikt:solubilidad">solubilidad</a></b>.</li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control 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decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170731" class="extiw" title="wikidata:Q170731">Q170731</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Solubility">Solubility</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q170731%22">Q170731</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Francia" title="Biblioteca Nacional de Francia">BNF</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11966743r">11966743r</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb11966743r">(data)</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4114435-1">4114435-1</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85124725">sh85124725</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph323344">ph323344</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007555948205171">987007555948205171</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Art_%26_Architecture_Thesaurus" title="Art & Architecture Thesaurus">AAT</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.getty.edu/vow/AATFullDisplay?find=&logic=AND&note=&subjectid=300056187">300056187</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/solubility-chemistry">url</a></span></li> <li><b>Identificadores médicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Medical_Subject_Headings" title="Medical Subject Headings">MeSH</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D012995">D012995</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;">UMLS:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI%20Metathesaurus&code=C0037628">C0037628</a></span></li> <li><b>Ontologías</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;">Número IEV:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.electropedia.org/iev/iev.nsf/display?openform&ievref=114-01-15">114-01-15</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q170731" class="extiw" title="wikidata:Q170731">Q170731</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Solubility">Solubility</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q170731%22">Q170731</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Solubilidad&oldid=163716410">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Solubilidad&oldid=163716410</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a 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