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</li> </ul> </li> <li id="toc-Propiedades" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Propiedades"> <div class="vector-toc-text"> 3 Propiedades </div> </a> <button aria-controls="toc-Propiedades-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Alternar subsección Propiedades </button> <ul id="toc-Propiedades-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Físicas_y_químicas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Físicas_y_químicas"> <div class="vector-toc-text"> 3.1 Físicas y químicas </div> </a> <ul id="toc-Físicas_y_químicas-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Litio" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Litio"> <div class="vector-toc-text"> 3.1.1 Litio </div> </a> <ul id="toc-Litio-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Francio" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a 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class="vector-toc-link" href="#Radios_atómicos_e_iónicos"> <div class="vector-toc-text"> 4.1 Radios atómicos e iónicos </div> </a> <ul id="toc-Radios_atómicos_e_iónicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Primera_energía_de_Ionización" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Primera_energía_de_Ionización"> <div class="vector-toc-text"> 4.2 Primera energía de Ionización </div> </a> <ul id="toc-Primera_energía_de_Ionización-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reactividad" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reactividad"> <div class="vector-toc-text"> 4.3 Reactividad </div> </a> <ul id="toc-Reactividad-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Electronegatividad" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Electronegatividad"> <div class="vector-toc-text"> 4.4 Electronegatividad </div> </a> <ul id="toc-Electronegatividad-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Puntos_de_fusión_y_ebullición" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Puntos_de_fusión_y_ebullición"> <div class="vector-toc-text"> 4.5 Puntos de fusión y ebullición </div> </a> <ul id="toc-Puntos_de_fusión_y_ebullición-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Densidad" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Densidad"> <div class="vector-toc-text"> 4.6 Densidad </div> </a> <ul id="toc-Densidad-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Compuestos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Compuestos"> <div class="vector-toc-text"> 5 Compuestos </div> </a> <button aria-controls="toc-Compuestos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Alternar subsección Compuestos </button> <ul id="toc-Compuestos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Hidróxidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidróxidos"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Hidróxidos </div> </a> <ul id="toc-Hidróxidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Compuestos_intermetalicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Compuestos_intermetalicos"> <div class="vector-toc-text"> 5.2 Compuestos intermetalicos </div> </a> <ul id="toc-Compuestos_intermetalicos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_13" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_13"> <div class="vector-toc-text"> 5.3 Compuestos con los elementos del grupo 13 </div> </a> <ul id="toc-Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_13-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_14" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_14"> <div class="vector-toc-text"> 5.4 Compuestos con los elementos del grupo 14 </div> </a> <ul id="toc-Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_14-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Nitruros_y_pnictidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Nitruros_y_pnictidos"> <div class="vector-toc-text"> 5.5 Nitruros y pnictidos </div> </a> <ul id="toc-Nitruros_y_pnictidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Óxidos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Óxidos"> <div class="vector-toc-text"> 5.6 Óxidos </div> </a> <ul id="toc-Óxidos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Haluros,_hidruros" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Haluros,_hidruros"> <div class="vector-toc-text"> 5.7 Haluros, hidruros </div> </a> <ul id="toc-Haluros,_hidruros-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Complejos_de_coordinación" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Complejos_de_coordinación"> <div class="vector-toc-text"> 5.8 Complejos de coordinación </div> </a> <ul id="toc-Complejos_de_coordinación-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Soluciones_de_amoniaco" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Soluciones_de_amoniaco"> <div class="vector-toc-text"> 5.9 Soluciones de amoniaco </div> </a> <ul id="toc-Soluciones_de_amoniaco-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Compuestos_organometálicos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Compuestos_organometálicos"> <div class="vector-toc-text"> 5.10 Compuestos organometálicos </div> </a> <ul id="toc-Compuestos_organometálicos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Organolitio" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Organolitio"> <div class="vector-toc-text"> 5.10.1 Organolitio </div> </a> <ul id="toc-Organolitio-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Metales_alcalinos_más_pesados" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Metales_alcalinos_más_pesados"> <div class="vector-toc-text"> 5.10.2 Metales alcalinos más pesados </div> </a> <ul id="toc-Metales_alcalinos_más_pesados-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Reacciones_representativas_de_metales_alcalinos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacciones_representativas_de_metales_alcalinos"> <div class="vector-toc-text"> 6 Reacciones representativas de metales alcalinos </div> </a> <button aria-controls="toc-Reacciones_representativas_de_metales_alcalinos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Alternar subsección Reacciones representativas de metales alcalinos </button> <ul id="toc-Reacciones_representativas_de_metales_alcalinos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Reacción_con_oxígeno" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_oxígeno"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Reacción con oxígeno </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_oxígeno-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_azufre" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_azufre"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Reacción con azufre </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_azufre-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_nitrógeno" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_nitrógeno"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Reacción con nitrógeno </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_nitrógeno-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_hidrógeno" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_hidrógeno"> <div class="vector-toc-text"> 6.4 Reacción con hidrógeno </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_hidrógeno-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_carbono" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_carbono"> <div class="vector-toc-text"> 6.5 Reacción con carbono </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_carbono-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_agua" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_agua"> <div class="vector-toc-text"> 6.6 Reacción con agua </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_agua-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_otras_sales" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_otras_sales"> <div class="vector-toc-text"> 6.7 Reacción con otras sales </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_otras_sales-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Reacción_con_compuestos_organohaluros" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Reacción_con_compuestos_organohaluros"> <div class="vector-toc-text"> 6.8 Reacción con compuestos organohaluros </div> </a> <ul id="toc-Reacción_con_compuestos_organohaluros-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Metales_alcalinos_en_amoniaco_líquido" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Metales_alcalinos_en_amoniaco_líquido"> <div class="vector-toc-text"> 6.9 Metales alcalinos en amoniaco líquido </div> </a> <ul id="toc-Metales_alcalinos_en_amoniaco_líquido-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Extensiones" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Extensiones"> <div class="vector-toc-text"> 7 Extensiones </div> </a> <ul id="toc-Extensiones-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Metales_pseudoalcalinos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Metales_pseudoalcalinos"> <div class="vector-toc-text"> 8 Metales pseudoalcalinos </div> </a> <button aria-controls="toc-Metales_pseudoalcalinos-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Alternar subsección Metales pseudoalcalinos </button> <ul id="toc-Metales_pseudoalcalinos-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Hidrógeno" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Hidrógeno"> <div class="vector-toc-text"> 8.1 Hidrógeno </div> </a> <ul id="toc-Hidrógeno-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Amonio_y_derivados" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Amonio_y_derivados"> <div class="vector-toc-text"> 8.2 Amonio y derivados </div> </a> <ul id="toc-Amonio_y_derivados-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Cobaltoceno_y_derivados" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Cobaltoceno_y_derivados"> <div class="vector-toc-text"> 8.3 Cobaltoceno y derivados </div> </a> <ul id="toc-Cobaltoceno_y_derivados-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Talio" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Talio"> <div class="vector-toc-text"> 8.4 Talio </div> </a> <ul id="toc-Talio-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Cobre,_plata_y_oro" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Cobre,_plata_y_oro"> <div class="vector-toc-text"> 8.5 Cobre, plata y oro </div> </a> <ul id="toc-Cobre,_plata_y_oro-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Producción_y_aislamiento" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Producción_y_aislamiento"> <div class="vector-toc-text"> 9 Producción y aislamiento </div> </a> <ul id="toc-Producción_y_aislamiento-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Aplicaciones" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Aplicaciones"> <div class="vector-toc-text"> 10 Aplicaciones </div> </a> <ul id="toc-Aplicaciones-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Rol_biológico_y_precauciones" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Rol_biológico_y_precauciones"> <div class="vector-toc-text"> 11 Rol biológico y precauciones </div> </a> <button aria-controls="toc-Rol_biológico_y_precauciones-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Alternar subsección Rol biológico y precauciones </button> <ul id="toc-Rol_biológico_y_precauciones-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Metales" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Metales"> <div class="vector-toc-text"> 11.1 Metales </div> </a> <ul id="toc-Metales-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Iones" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Iones"> <div class="vector-toc-text"> 11.2 Iones </div> </a> <ul id="toc-Iones-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Véase_también" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Véase_también"> <div class="vector-toc-text"> 12 Véase también </div> </a> <ul id="toc-Véase_también-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notas" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notas"> <div class="vector-toc-text"> 13 Notas </div> </a> <ul id="toc-Notas-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> 14 Referencias </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar a la tabla de contenidos" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Cambiar a la tabla de contenidos </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Alcalino</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. Disponible en 112 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-112" aria-hidden="true" > 112 idiomas </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Alkalimetaal" title="Alkalimetaal (afrikáans)" lang="af" hreflang="af" data-title="Alkalimetaal" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Metal_alcal%C3%ADn" title="Metal alcalín (aragonés)" lang="an" hreflang="an" data-title="Metal alcalín" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonés" class="interlanguage-link-target">Aragonés</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A" title="فلز قلوي (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="فلز قلوي" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Alcal%C3%ADn" title="Alcalín (asturiano)" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Alcalín" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Q%C9%99l%C9%99vi_metallar" title="Qələvi metallar (azerbaiyano)" lang="az" hreflang="az" data-title="Qələvi metallar" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaiyano" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ban mw-list-item"><a href="https://ban.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali" title="Logam alkali (balinés)" lang="ban" hreflang="ban" data-title="Logam alkali" data-language-autonym="Basa Bali" data-language-local-name="balinés" class="interlanguage-link-target">Basa Bali</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D1%87%D0%BE%D0%BB%D0%B0%D1%87%D0%BD%D1%8B%D1%8F_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8B" title="Шчолачныя металы (bielorruso)" lang="be" hreflang="be" data-title="Шчолачныя металы" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorruso" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%8B%D1%8F_%D0%BC%D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8B" title="Лужныя мэталы (Belarusian (Taraškievica orthography))" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Лужныя мэталы" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB" title="Алкален метал (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Алкален метал" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%8F%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%95%E0%A4%B2%E0%A5%80_%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%A4%E0%A5%81" title="एल्कली धातु (Bhojpuri)" lang="bh" hreflang="bh" data-title="एल्कली धातु" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target">भोजपुरी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B7%E0%A6%BE%E0%A6%B0_%E0%A6%A7%E0%A6%BE%E0%A6%A4%E0%A7%81" title="ক্ষার ধাতু (bengalí)" lang="bn" hreflang="bn" data-title="ক্ষার ধাতু" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalí" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%96%E0%BD%B4%E0%BD%A3%E0%BC%8B%E0%BD%85%E0%BD%93%E0%BC%8B%E0%BD%A3%E0%BE%95%E0%BD%82%E0%BD%A6%E0%BC%8B%E0%BD%A2%E0%BD%B2%E0%BD%82%E0%BD%A6%E0%BC%8D%E0%BD%96%E0%BD%B4%E0%BD%A3%E0%BC%8B%E0%BD%8F%E0%BD%BC%E0%BD%82%E0%BC%8B%E0%BD%A3%E0%BE%95%E0%BD%82%E0%BD%A6%E0%BC%8B%E0%BD%A2%E0%BD%B2%E0%BD%82%E0%BD%A6%E0%BC%8D" title="བུལ་ཅན་ལྕགས་རིགས།བུལ་ཏོག་ལྕགས་རིགས། (tibetano)" lang="bo" hreflang="bo" data-title="བུལ་ཅན་ལྕགས་རིགས།བུལ་ཏོག་ལྕགས་རིགས།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="tibetano" class="interlanguage-link-target">བོད་ཡིག</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Alkalni_metali" title="Alkalni metali (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Alkalni metali" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Metall_alcal%C3%AD" title="Metall alcalí (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Metall alcalí" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/Gi%C4%95ng-g%C4%ADng-s%E1%B9%B3%CC%86k" title="Giĕng-gĭng-sṳ̆k (Mindong)" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Giĕng-gĭng-sṳ̆k" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target">閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Alkalick%C3%A9_kovy" title="Alkalické kovy (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Alkalické kovy" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%C4%95%D0%BB%D1%82%C4%95%D0%BB%D0%BB%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB" title="Сĕлтĕлле металл (chuvasio)" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Сĕлтĕлле металл" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvasio" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Metel_alcal%C3%AFaidd" title="Metel alcalïaidd (galés)" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Metel alcalïaidd" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galés" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Alkalimetal" title="Alkalimetal (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Alkalimetal" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Alkalimetalle" title="Alkalimetalle (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Alkalimetalle" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%91%CE%BB%CE%BA%CE%AC%CE%BB%CE%B9%CE%B1" title="Αλκάλια (griego)" lang="el" hreflang="el" data-title="Αλκάλια" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="artículo bueno"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal" title="Alkali metal (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Alkali metal" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Alkala_metalo" title="Alkala metalo (esperanto)" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Alkala metalo" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Leelismetallid" title="Leelismetallid (estonio)" lang="et" hreflang="et" data-title="Leelismetallid" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonio" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Metal_alkalino" title="Metal alkalino (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Metal alkalino" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2%D9%87%D8%A7%DB%8C_%D9%82%D9%84%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C" title="فلزهای قلیایی (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="فلزهای قلیایی" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Alkalimetalli" title="Alkalimetalli (finés)" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Alkalimetalli" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9tal_alcalin" title="Métal alcalin (francés)" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Métal alcalin" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target">Français</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Alkaalimetal" title="Alkaalimetal (frisón septentrional)" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Alkaalimetal" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frisón septentrional" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fy mw-list-item"><a href="https://fy.wikipedia.org/wiki/Alkalymetaal" title="Alkalymetaal (frisón occidental)" lang="fy" hreflang="fy" data-title="Alkalymetaal" data-language-autonym="Frysk" data-language-local-name="frisón occidental" class="interlanguage-link-target">Frysk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Miotal_alcaile" title="Miotal alcaile (irlandés)" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Miotal alcaile" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gan mw-list-item"><a href="https://gan.wikipedia.org/wiki/%E9%B9%BC%E9%87%91%E5%B1%AC" title="鹼金屬 (chino gan)" lang="gan" hreflang="gan" data-title="鹼金屬" data-language-autonym="贛語" data-language-local-name="chino gan" class="interlanguage-link-target">贛語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Meatailt_alcalaidh" title="Meatailt alcalaidh (gaélico escocés)" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Meatailt alcalaidh" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaélico escocés" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Alcalino" title="Alcalino (gallego)" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Alcalino" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Meain_alkalaih" title="Meain alkalaih (manés)" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Meain alkalaih" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="manés" class="interlanguage-link-target">Gaelg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/K%C3%A1n-k%C3%AEm-su%CC%8Dk" title="Kán-kîm-su̍k (chino hakka)" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Kán-kîm-su̍k" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="chino hakka" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%9E%D7%AA%D7%9B%D7%AA_%D7%90%D7%9C%D7%A7%D7%9C%D7%99%D7%AA" title="מתכת אלקלית (hebreo)" lang="he" hreflang="he" data-title="מתכת אלקלית" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreo" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B7%E0%A4%BE%E0%A4%B0_%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%A4%E0%A5%81" title="क्षार धातु (hindi)" lang="hi" hreflang="hi" data-title="क्षार धातु" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Alkali_dhaatu" title="Alkali dhaatu (Fiji Hindi)" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Alkali dhaatu" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="Fiji Hindi" class="interlanguage-link-target">Fiji Hindi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Alkalijski_metali" title="Alkalijski metali (croata)" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Alkalijski metali" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croata" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Metal_alkalen" title="Metal alkalen (criollo haitiano)" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Metal alkalen" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="criollo haitiano" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Alk%C3%A1lif%C3%A9mek" title="Alkálifémek (húngaro)" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Alkálifémek" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B1%D5%AC%D5%AF%D5%A1%D5%AC%D5%AB%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%B4%D5%A5%D5%BF%D5%A1%D5%B2%D5%B6%D5%A5%D6%80" title="Ալկալիական մետաղներ (armenio)" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Ալկալիական մետաղներ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenio" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Metallos_alcalin" title="Metallos alcalin (interlingua)" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Metallos alcalin" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target">Interlingua</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali" title="Logam alkali (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Logam alkali" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Alkaliatra_metalo" title="Alkaliatra metalo (ido)" lang="io" hreflang="io" data-title="Alkaliatra metalo" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Alkal%C3%ADm%C3%A1lmur" title="Alkalímálmur (islandés)" lang="is" hreflang="is" data-title="Alkalímálmur" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandés" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Metalli_alcalini" title="Metalli alcalini (italiano)" lang="it" hreflang="it" data-title="Metalli alcalini" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja badge-Q70893996 mw-list-item" title=""><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%82%AB%E3%83%AA%E9%87%91%E5%B1%9E" title="アルカリ金属 (japonés)" lang="ja" hreflang="ja" data-title="アルカリ金属" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonés" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali" title="Logam alkali (javanés)" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Logam alkali" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanés" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%A2%E1%83%A3%E1%83%A2%E1%83%94_%E1%83%9A%E1%83%98%E1%83%97%E1%83%9D%E1%83%9C%E1%83%94%E1%83%91%E1%83%98" title="ტუტე ლითონები (georgiano)" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ტუტე ლითონები" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="georgiano" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%96%D0%BB%D1%82%D1%96%D0%BB%D1%96%D0%BA_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B4%D0%B0%D1%80" title="Сілтілік металдар (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Сілтілік металдар" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%8C%EC%B9%BC%EB%A6%AC_%EA%B8%88%EC%86%8D" title="알칼리 금속 (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="알칼리 금속" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ksh mw-list-item"><a href="https://ksh.wikipedia.org/wiki/Alkalimetall" title="Alkalimetall (kölsch)" lang="ksh" hreflang="ksh" data-title="Alkalimetall" data-language-autonym="Ripoarisch" data-language-local-name="kölsch" class="interlanguage-link-target">Ripoarisch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Metalla_alcalica" title="Metalla alcalica (latín)" lang="la" hreflang="la" data-title="Metalla alcalica" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latín" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Alkalimetall" title="Alkalimetall (luxemburgués)" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Alkalimetall" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxemburgués" class="interlanguage-link-target">Lëtzebuergesch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Alkalimetaal" title="Alkalimetaal (limburgués)" lang="li" hreflang="li" data-title="Alkalimetaal" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limburgués" class="interlanguage-link-target">Limburgs</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Metall_alcalin" title="Metall alcalin (lombardo)" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Metall alcalin" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombardo" class="interlanguage-link-target">Lombard</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/%C5%A0arminiai_metalai" title="Šarminiai metalai (lituano)" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Šarminiai metalai" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/S%C4%81rmu_met%C4%81li" title="Sārmu metāli (letón)" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Sārmu metāli" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letón" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB" title="Алкален метал (macedonio)" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Алкален метал" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B7%E0%B4%BE%E0%B4%B0%E0%B4%B2%E0%B5%8B%E0%B4%B9%E0%B4%99%E0%B5%8D%E0%B4%99%E0%B5%BE" title="ക്ഷാരലോഹങ്ങൾ (malayálam)" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ക്ഷാരലോഹങ്ങൾ" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayálam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D2%AF%D0%BB%D1%82%D0%B8%D0%B9%D0%BD_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB" title="Шүлтийн металл (mongol)" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Шүлтийн металл" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%85%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%95_%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%A4%E0%A5%82" title="अल्क धातू (maratí)" lang="mr" hreflang="mr" data-title="अल्क धातू" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="maratí" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali" title="Logam alkali (malayo)" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Logam alkali" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%A1%E1%80%9A%E1%80%BA%E1%80%9C%E1%80%BA%E1%80%80%E1%80%AC%E1%80%9C%E1%80%AE_%E1%80%9E%E1%80%90%E1%80%B9%E1%80%90%E1%80%AF" title="အယ်လ်ကာလီ သတ္တု (birmano)" lang="my" hreflang="my" data-title="အယ်လ်ကာလီ သတ္တု" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birmano" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Alkalimetall" title="Alkalimetall (bajo alemán)" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Alkalimetall" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bajo alemán" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%8F%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B2%E0%A4%BE%E0%A4%87_%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%A4%E0%A5%81" title="एल्कालाइ धातु (nevarí)" lang="new" hreflang="new" data-title="एल्कालाइ धातु" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="nevarí" class="interlanguage-link-target">नेपाल भाषा</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Alkalimetaal" title="Alkalimetaal (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Alkalimetaal" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Alkalimetall" title="Alkalimetall (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Alkalimetall" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Alkalimetall" title="Alkalimetall (noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Alkalimetall" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalin" title="Metal alcalin (occitano)" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Metal alcalin" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-om mw-list-item"><a href="https://om.wikipedia.org/wiki/Sibiila_alkaalii" title="Sibiila alkaalii (oromo)" lang="om" hreflang="om" data-title="Sibiila alkaalii" data-language-autonym="Oromoo" data-language-local-name="oromo" class="interlanguage-link-target">Oromoo</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-or mw-list-item"><a href="https://or.wikipedia.org/wiki/%E0%AC%95%E0%AD%8D%E0%AC%B7%E0%AC%BE%E0%AC%B0%E0%AD%80%E0%AD%9F_%E0%AC%A7%E0%AC%BE%E0%AC%A4%E0%AD%81" title="କ୍ଷାରୀୟ ଧାତୁ (oriya)" lang="or" hreflang="or" data-title="କ୍ଷାରୀୟ ଧାତୁ" data-language-autonym="ଓଡ଼ିଆ" data-language-local-name="oriya" class="interlanguage-link-target">ଓଡ଼ିଆ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-os mw-list-item"><a href="https://os.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%C3%A6%D0%BD%D1%8B%D0%BA%D0%B4%D0%BE%D0%BD_%D0%B7%D0%B3%D1%8A%C3%A6%D1%80%D1%82%C3%A6" title="Фæныкдон згъæртæ (osético)" lang="os" hreflang="os" data-title="Фæныкдон згъæртæ" data-language-autonym="Ирон" data-language-local-name="osético" class="interlanguage-link-target">Ирон</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%96%E0%A8%BC%E0%A8%BE%E0%A8%B0%E0%A9%80_%E0%A8%A7%E0%A8%BE%E0%A8%A4" title="ਖ਼ਾਰੀ ਧਾਤ (punyabí)" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਖ਼ਾਰੀ ਧਾਤ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Litowce" title="Litowce (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Litowce" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%84%D9%8A_%D9%81%D9%84%D8%B2%D8%A7%D8%AA" title="القلي فلزات (pastún)" lang="ps" hreflang="ps" data-title="القلي فلزات" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pastún" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino" title="Metal alcalino (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Metal alcalino" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Alkali_q%27illay" title="Alkali q'illay (quechua)" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Alkali q'illay" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalin" title="Metal alcalin (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Metal alcalin" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B" title="Щелочные металлы (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Щелочные металлы" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-rue mw-list-item"><a href="https://rue.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%BD%D1%8B_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8B" title="Алкалны металы (Rusyn)" lang="rue" hreflang="rue" data-title="Алкалны металы" data-language-autonym="Русиньскый" data-language-local-name="Rusyn" class="interlanguage-link-target">Русиньскый</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%85_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB" title="Солох метал (sakha)" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Солох метал" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="sakha" class="interlanguage-link-target">Саха тыла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal" title="Alkali metal (escocés)" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Alkali metal" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="escocés" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Alkalni_metali" title="Alkalni metali (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Alkalni metali" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-si mw-list-item"><a href="https://si.wikipedia.org/wiki/%E0%B6%9A%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B7%82%E0%B7%8F%E0%B6%BB_%E0%B6%BD%E0%B7%9D%E0%B7%84" title="ක්‍ෂාර ලෝහ (cingalés)" lang="si" hreflang="si" data-title="ක්‍ෂාර ලෝහ" data-language-autonym="සිංහල" data-language-local-name="cingalés" class="interlanguage-link-target">සිංහල</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal" title="Alkali metal (Simple English)" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Alkali metal" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Alkalick%C3%BD_kov" title="Alkalický kov (eslovaco)" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Alkalický kov" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Alkalijska_kovina" title="Alkalijska kovina (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Alkalijska kovina" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Macdin_Alkaliini_ah" title="Macdin Alkaliini ah (somalí)" lang="so" hreflang="so" data-title="Macdin Alkaliini ah" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somalí" class="interlanguage-link-target">Soomaaliga</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Metalet_alkaline" title="Metalet alkaline (albanés)" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Metalet alkaline" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%BD%D0%B8_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB" title="Алкални метал (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Алкални метал" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-su mw-list-item"><a href="https://su.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali" title="Logam alkali (sundanés)" lang="su" hreflang="su" data-title="Logam alkali" data-language-autonym="Sunda" data-language-local-name="sundanés" class="interlanguage-link-target">Sunda</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Alkalimetall" title="Alkalimetall (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Alkalimetall" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Metali_alikali" title="Metali alikali (suajili)" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Metali alikali" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="suajili" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%95%E0%AE%BE%E0%AE%B0_%E0%AE%89%E0%AE%B2%E0%AF%8B%E0%AE%95%E0%AE%AE%E0%AF%8D" title="கார உலோகம் (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="கார உலோகம்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B7%E0%B0%BE%E0%B0%B0_%E0%B0%B2%E0%B1%8B%E0%B0%B9%E0%B0%AE%E0%B1%81" title="క్షార లోహము (telugu)" lang="te" hreflang="te" data-title="క్షార లోహము" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="telugu" class="interlanguage-link-target">తెలుగు</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B9%82%E0%B8%A5%E0%B8%AB%E0%B8%B0%E0%B9%81%E0%B8%AD%E0%B8%A5%E0%B8%84%E0%B8%B2%E0%B9%84%E0%B8%A5" title="โลหะแอลคาไล (tailandés)" lang="th" hreflang="th" data-title="โลหะแอลคาไล" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal" title="Alkali metal (turco)" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Alkali metal" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D0%BB%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%B0%D1%80" title="Селтеле металлар (tártaro)" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Селтеле металлар" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tártaro" class="interlanguage-link-target">Татарча / tatarça</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8" title="Лужні метали (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Лужні метали" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Ishqoriy_metallar" title="Ishqoriy metallar (uzbeko)" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Ishqoriy metallar" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="uzbeko" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Kim_lo%E1%BA%A1i_ki%E1%BB%81m" title="Kim loại kiềm (vietnamita)" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Kim loại kiềm" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Metal_alkali" title="Metal alkali (waray)" lang="war" hreflang="war" data-title="Metal alkali" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B1%E9%87%91%E5%B1%9E" title="碱金属 (chino wu)" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="碱金属" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%90%D7%9C%D7%A7%D7%90%D7%9C%D7%99_%D7%9E%D7%A2%D7%98%D7%90%D7%9C" title="אלקאלי מעטאל (yidis)" lang="yi" hreflang="yi" data-title="אלקאלי מעטאל" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yidis" class="interlanguage-link-target">ייִדיש</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/M%E1%BA%B9%CC%81t%C3%A0l%C3%AC_%C3%A1lk%C3%A1l%C3%AC" title="Mẹ́tàlì álkálì (yoruba)" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Mẹ́tàlì álkálì" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B1%E9%87%91%E5%B1%9E" title="碱金属 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="碱金属" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%B9%BC%E9%87%91%E5%B1%AC" title="鹼金屬 (Literary Chinese)" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="鹼金屬" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Literary Chinese" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Ki%E2%81%BF-kim-sio%CC%8Dk" title="Kiⁿ-kim-sio̍k (chino min nan)" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Kiⁿ-kim-sio̍k" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="chino min nan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%B9%BC%E9%87%91%E5%B1%AC" title="鹼金屬 (cantonés)" lang="yue" hreflang="yue" data-title="鹼金屬" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q19557#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios 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<td colspan="10"> </td> <td>B </td> <td>C </td> <td>N </td> <td>O </td> <td>F </td> <td>Ne </td></tr> <tr> <td bgcolor="#FF6666"><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a></td> <td>Mg</td> <td colspan="10"></td> <td>Al</td> <td>Si</td> <td>P</td> <td>S</td> <td>Cl</td> <td>Ar </td></tr> <tr> <td bgcolor="#FF6666"><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">K</a></td> <td>Ca</td> <td>Sc</td> <td>Ti</td> <td>V</td> <td>Cr</td> <td>Mn</td> <td>Fe</td> <td>Co</td> <td>Ni</td> <td>Cu</td> <td>Zn</td> <td>Ga</td> <td>Ge</td> <td>As</td> <td>Se</td> <td>Br</td> <td>Kr </td></tr> <tr> <td bgcolor="#FF6666"><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a></td> <td>Sr</td> <td>Y</td> <td>Zr</td> <td>Nb</td> <td>Mo</td> <td>Tc</td> <td>Ru</td> <td>Rh</td> <td>Pd</td> <td>Ag</td> <td>Cd</td> <td>In</td> <td>Sn</td> <td>Sb</td> <td>Te</td> <td>I</td> <td>Xe </td></tr> <tr> <td bgcolor="#FF6666"><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a></td> <td>Ba</td> <td>*</td> <td>Hf</td> <td>Ta</td> <td>W</td> <td>Re</td> <td>Os</td> <td>Ir</td> <td>Pt</td> <td>Au</td> <td>Hg</td> <td>Tl</td> <td>Pb</td> <td>Bi</td> <td>Po</td> <td>At</td> <td>Rn </td></tr> <tr> <td bgcolor="#FF6666"><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a></td> <td>Ra</td> <td>**</td> <td>Rf</td> <td>Db</td> <td>Sg</td> <td>Bh</td> <td>Hs</td> <td>Mt</td> <td>Ds</td> <td>Rg</td> <td>Cn </td> <td>Nh </td> <td>Fl </td> <td>Mc </td> <td>Lv </td> <td>Ts </td> <td>Og </td></tr> <tr> <td rowspan="3"> </td> <td colspan="16"> </td> <td rowspan="3"> </td></tr> <tr> <td>* </td> <td>La</td> <td>Ce</td> <td>Pr</td> <td>Nd</td> <td>Pm</td> <td>Sm</td> <td>Eu</td> <td>Gd</td> <td>Tb</td> <td>Dy</td> <td>Ho</td> <td>Er</td> <td>Tm</td> <td>Yb</td> <td>Lu </td></tr> <tr> <td>** </td> <td>Ac</td> <td>Th</td> <td>Pa</td> <td>U</td> <td>Np</td> <td>Pu</td> <td>Am</td> <td>Cm</td> <td>Bk</td> <td>Cf</td> <td>Es</td> <td>Fm</td> <td>Md</td> <td>No</td> <td>Lr </td></tr></tbody></table> <table> <tbody><tr> <td bgcolor="#FF6666">Metales alcalinos </td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#Grupos" title="Tabla periódica de los elementos">Grupo nomenclatura IUPAC</a> </td> <td>1 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#Grupos" title="Tabla periódica de los elementos">Grupo nomenclatura CAS</a> </td> <td>IA </td></tr> <tr> <th colspan="2">Elementos </th></tr> <tr> <td colspan="2"><figure class="mw-default-size mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Lithium_paraffin.jpg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/220px-Lithium_paraffin.jpg" decoding="async" width="220" height="122" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/330px-Lithium_paraffin.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/440px-Lithium_paraffin.jpg 2x" data-file-width="600" data-file-height="333" /></a><figcaption><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Litio</a> (Li)</figcaption></figure> </td></tr> <tr> <td colspan="2"><figure class="mw-default-size mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Na_(Sodium).jpg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Na_%28Sodium%29.jpg/220px-Na_%28Sodium%29.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Na_%28Sodium%29.jpg/330px-Na_%28Sodium%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Na_%28Sodium%29.jpg/440px-Na_%28Sodium%29.jpg 2x" data-file-width="4000" data-file-height="3000" /></a><figcaption><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Sodio</a> (Na)</figcaption></figure> </td></tr> <tr> <td colspan="2"><figure class="mw-default-size mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Potassium-2.jpg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Potassium-2.jpg/220px-Potassium-2.jpg" decoding="async" width="220" height="180" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Potassium-2.jpg/330px-Potassium-2.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a4/Potassium-2.jpg/440px-Potassium-2.jpg 2x" data-file-width="481" data-file-height="394" /></a><figcaption><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">Potasio</a> (K)</figcaption></figure> </td></tr> <tr> <td colspan="2"><figure class="mw-default-size mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Rb5.JPG" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Rb5.JPG/220px-Rb5.JPG" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Rb5.JPG/330px-Rb5.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Rb5.JPG/440px-Rb5.JPG 2x" data-file-width="4000" data-file-height="3000" /></a><figcaption><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rubidio</a> (Rb)</figcaption></figure> </td></tr> <tr> <td colspan="2"><figure class="mw-default-size mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Cesium.jpg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Cesium.jpg/220px-Cesium.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Cesium.jpg/330px-Cesium.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Cesium.jpg/440px-Cesium.jpg 2x" data-file-width="4000" data-file-height="3000" /></a><figcaption><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cesio</a> (Cs)</figcaption></figure> </td></tr> <tr> <td colspan="2"><figure class="mw-default-size mw-halign-center" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Francium-87.jpg" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Francium-87.jpg/220px-Francium-87.jpg" decoding="async" width="220" height="219" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Francium-87.jpg/330px-Francium-87.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Francium-87.jpg/440px-Francium-87.jpg 2x" data-file-width="672" data-file-height="670" /></a><figcaption><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Francio</a> (Fr)</figcaption></figure> </td></tr></tbody></table> </div> Los metales alcalinos o simplemente alcalinos (del <a href="/wiki/Idioma_%C3%A1rabe" title="Idioma árabe">árabe</a>, alqali) son estos seis <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico">elementos químicos</a>: <a href="/wiki/Litio" title="Litio">litio</a> (Li), <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">sodio</a> (Na), <a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">potasio</a> (K), <a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">rubidio</a> (Rb), <a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">cesio</a> (Cs) y <a href="/wiki/Francio" title="Francio">francio</a> (Fr). Estos elementos, junto con el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> (que es un gas), constituyen el grupo 1 que se encuentra en el bloque-s de la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">tabla periódica</a>. Todos los metales alcalinos tienen su electrón más externo en un <a href="/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico">orbital-s</a>, esta configuración electrónica compartida da como resultado que tengan propiedades características muy similares. De hecho, los metales alcalinos proporcionan el mejor ejemplo de patrones de grupos parecidos en sus propiedades de la tabla periódica, con elementos que exhiben un comportamiento característico homólogo. Esta familia de elementos es también conocida con la familia del litio al ser este su primer elemento. Los metales alcalinos son metales brillantes, <a href="/wiki/Dureza" title="Dureza">blandos</a>, altamente <a href="/wiki/Reactividad" title="Reactividad">reactivos</a> a <a href="/wiki/Condiciones_normalizadas_de_presi%C3%B3n_y_temperatura" title="Condiciones normalizadas de presión y temperatura">temperatura y presión estándar</a> y pierden fácilmente su <a href="/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia" title="Electrón de valencia">electrón más externo</a> para formar <a href="/wiki/Ion" title="Ion">cationes</a> con <a href="/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica" title="Carga eléctrica">carga</a> +1. Todos se pueden cortar fácilmente con un cuchillo debido a su suavidad, exponiendo una superficie brillante que se empaña rápidamente en el aire debido a la <a href="/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" title="Reducción-oxidación">oxidación</a> por la humedad atmosférica y el <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> (y en el caso del litio, <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">nitrógeno</a>). Debido a su alta reactividad, deben almacenarse bajo aceite para evitar la reacción con el aire y se encuentran naturalmente solo en <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> y nunca como elementos libres. El cesio, el quinto metal alcalino, es el más reactivo de todos los metales. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua, y los metales alcalinos más pesados reaccionan más vigorosamente que los más ligeros. Todos los metales alcalinos descubiertos se encuentran en la naturaleza como sus compuestos: en orden de <a href="/wiki/Abundancia_de_los_elementos_qu%C3%ADmicos" title="Abundancia de los elementos químicos">abundancia</a>, el sodio es el más abundante, seguido de potasio, litio, rubidio, cesio y finalmente francio, que es muy raro debido a su <a href="/wiki/Radiactividad" title="Radiactividad">radioactividad</a> extremadamente alta; El francio se produce solo en pequeñas <a href="/wiki/Radiois%C3%B3topo_traza" title="Radioisótopo traza">huellas</a> en la naturaleza como un paso intermedio en algunas ramas laterales oscuras de las <a href="/wiki/Cadena_de_desintegraci%C3%B3n" title="Cadena de desintegración">cadenas</a> naturales de <a href="/wiki/Cadena_de_desintegraci%C3%B3n" title="Cadena de desintegración">descomposición</a>. Se han realizado experimentos para intentar la síntesis de <a href="/wiki/Ununennio" title="Ununennio">ununenio</a> (Uue), que probablemente sea el próximo miembro del grupo; ninguno tuvo éxito. Sin embargo, el ununenio puede no ser un metal alcalino debido a los <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica_relativista" title="Química cuántica relativista">efectos relativistas</a>, que se predice que tienen una gran influencia en las propiedades químicas de los <a href="/wiki/Transact%C3%ADnido" title="Transactínido">elementos superpesados</a> ; incluso si resulta ser un metal alcalino, se prevé que tenga algunas diferencias en las propiedades físicas y químicas de sus homólogos más ligeros. La mayoría de los metales alcalinos tienen muchas aplicaciones diferentes. Una de las aplicaciones más conocidas de los elementos puros es el uso de rubidio y cesio en <a href="/wiki/Reloj_at%C3%B3mico" title="Reloj atómico">los relojes atómicos</a>, de los cuales los relojes atómicos de cesio forman la base del <a href="/wiki/Segundo" title="Segundo">segundo</a> . Una aplicación común de los compuestos de sodio es la <a href="/wiki/L%C3%A1mpara_de_vapor_de_sodio" title="Lámpara de vapor de sodio">lámpara de vapor de sodio</a>, que emite luz de manera muy eficiente. <a href="/wiki/Sal_com%C3%BAn" title="Sal común">La sal de mesa</a>, o <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a>, se ha utilizado desde la antigüedad. <a href="/wiki/Sal_de_litio" class="mw-redirect" title="Sal de litio">El litio</a> se usa como medicamento psiquiátrico y como <a href="/wiki/%C3%81nodo" title="Ánodo">ánodo</a> en <a href="/wiki/Bater%C3%ADa_de_litio" title="Batería de litio">las baterías de litio</a> . El sodio y el potasio también <a href="/wiki/Mineral_(nutriente)" title="Mineral (nutriente)">son elementos esenciales</a>, que tienen funciones biológicas importantes como <a href="/wiki/Electrolito" title="Electrolito">electrolitos</a>, y aunque los otros metales alcalinos no son esenciales, también tienen varios efectos en el cuerpo, tanto beneficiosos como perjudiciales. <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historia">Historia</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=1" title="Editar sección: Historia">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Petalite_bg.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Petalite_bg.jpg/220px-Petalite_bg.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Petalite_bg.jpg/330px-Petalite_bg.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Petalite_bg.jpg/440px-Petalite_bg.jpg 2x" data-file-width="2054" data-file-height="1543" /></a><figcaption><a href="/wiki/Petalita" title="Petalita">Petalita</a>, el mineral del cual el litio se aisló por primera vez</figcaption></figure> Los compuestos de sodio se conocen desde la antigüedad; sal (<a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a>) ha sido un producto importante en las actividades humanas, por ejemplo la palabra salario, en referencia a Salarium, el dinero pagado a los soldados romanos para la compra de sal.<a href="#cite_note-1">[1]</a> Si bien la <a href="/wiki/Potasa_(mineral)" title="Potasa (mineral)">potasa</a> se ha usado desde la antigüedad, no se entendió que la mayor parte de su historia fuera una sustancia fundamentalmente diferente de las sales minerales de sodio. <a href="/wiki/Georg_Stahl" title="Georg Stahl">Georg Ernst Stahl</a> obtuvo evidencia experimental que lo llevó a sugerir la diferencia fundamental de las sales de sodio y potasio en 1702,<a href="#cite_note-1702Suspect-2">[2]</a> y <a href="/wiki/Henri-Louis_Duhamel_du_Monceau" title="Henri-Louis Duhamel du Monceau">Henri-Louis Duhamel du Monceau</a> pudo demostrar esta diferencia en 1736.<a href="#cite_note-3">[3]</a> La composición química exacta de los compuestos de potasio y sodio, y el estado como elemento químico de potasio y sodio, no se conocía en ese momento, por lo que <a href="/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Antoine Lavoisier</a> no incluyó ninguno de los álcalis en su lista de elementos químicos en 1789.<a href="#cite_note-weeks-4">[4]</a><a href="#cite_note-disco-5">[5]</a> El potasio puro fue aislado por primera vez en 1807 en Inglaterra por <a href="/wiki/Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a>, quien lo derivó de <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasio" title="Hidróxido de potasio">la potasa cáustica</a> (KOH, hidróxido de potasio) mediante el uso de electrólisis de la sal fundida con la pila voltaica recién inventada. Los intentos previos de electrólisis de la sal acuosa no tuvieron éxito debido a la extrema reactividad del potasio. El potasio fue el primer metal que se aisló por electrólisis.<a href="#cite_note-Enghag2004-6">[6]</a> Más tarde ese mismo año, Davy informó que la extracción de sodio de la sustancia similar a la <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio" title="Hidróxido de sodio">sosa cáustica</a> (NaOH, lejía) por una técnica similar, demostrando que los elementos y, por lo tanto, las sales, son diferentes.<a href="#cite_note-weeks2-7">[7]</a><a href="#cite_note-disco2-8">[8]</a><a href="#cite_note-Davy1807-9">[9]</a><a href="#cite_note-200disco-10">[10]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg/220px-Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg" decoding="async" width="220" height="240" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg/330px-Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg/440px-Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg 2x" data-file-width="642" data-file-height="700" /></a><figcaption><a href="/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner" title="Johann Wolfgang Döbereiner">Johann Wolfgang Döbereiner</a> fue uno de los primeros en notar similitudes entre lo que ahora se conoce como los metales alcalinos</figcaption></figure> La <a href="/wiki/Petalita" title="Petalita">petalita</a> (<a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">Al</a> <a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a>4 <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O</a>10) fue descubierta en 1800 por el químico <a href="/wiki/Brasil" title="Brasil">brasileño</a> <a href="/wiki/Jos%C3%A9_Bonif%C3%A1cio" class="mw-redirect" title="José Bonifácio">José Bonifácio de Andrada</a> en una mina en la isla de <a href="/wiki/Ut%C3%B6_(Suecia)" title="Utö (Suecia)">Utö, Suecia</a>.<a href="#cite_note-mindat-11">[11]</a><a href="#cite_note-webelementshistory-12">[12]</a><a href="#cite_note-discovery-13">[13]</a> Sin embargo, no fue hasta 1817 que <a href="/wiki/Johann_Arfvedson" title="Johann Arfvedson">Johan August Arfwedson</a>, que trabajaba en el laboratorio del químico <a href="/wiki/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius" title="Jöns Jacob Berzelius">Jöns Jacob Berzelius</a>, <a href="/wiki/Descubrimiento_de_los_elementos_qu%C3%ADmicos" title="Descubrimiento de los elementos químicos">detectó</a> la presencia de un nuevo elemento mientras analizaba el <a href="/wiki/Mena_(miner%C3%ADa)" title="Mena (minería)">mineral de</a> petalita.<a href="#cite_note-uwis-14">[14]</a><a href="#cite_note-vanderkrogt-15">[15]</a> Él notó que este nuevo elemento formaba compuestos similares a los del sodio y el potasio, aunque su <a href="/wiki/Carbonato_de_litio" title="Carbonato de litio">carbonato</a> e <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_litio" title="Hidróxido de litio">hidróxido</a> eran menos <a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">solubles en agua</a> y más <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">alcalinos</a> que los otros metales alcalinos.<a href="#cite_note-compounds-16">[16]</a> Berzelius le dio al material desconocido el nombre de "litio/litina", de la palabra <a href="/wiki/Griego_antiguo" title="Griego antiguo">griega</a> λιθoς (transliterada como lithos, que significa "piedra"), para reflejar su descubrimiento en un mineral sólido, a diferencia del potasio, que se había descubierto en las cenizas de las plantas. y sodio, que era conocido en parte por su alta abundancia en sangre animal. Llamó al metal dentro del material "litio".<a href="#cite_note-krebs-17">[17]</a><a href="#cite_note-webelementshistory-12">[12]</a><a href="#cite_note-vanderkrogt-15">[15]</a> El litio, el sodio y el potasio fueron parte del descubrimiento de la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">periodicidad</a>, ya que se encuentran entre una serie de tríadas de elementos en el mismo grupo que <a href="/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner" title="Johann Wolfgang Döbereiner">Johann Wolfgang Döbereiner</a> señaló en 1850 que tenían propiedades similares.<a href="#cite_note-meta-synthesis2-18">[18]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Lepidolite.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Lepidolite.jpg/220px-Lepidolite.jpg" decoding="async" width="220" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Lepidolite.jpg/330px-Lepidolite.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Lepidolite.jpg/440px-Lepidolite.jpg 2x" data-file-width="500" data-file-height="343" /></a><figcaption><a href="/wiki/Lepidolita" title="Lepidolita">Lepidolita</a>, el mineral del cual se aisló el rubidio por primera vez</figcaption></figure> El rubidio y el cesio fueron los primeros elementos que se descubrieron utilizando el <a href="/wiki/Espectrofot%C3%B3metro" title="Espectrofotómetro">espectroscopio</a>, inventado en 1859 por <a href="/wiki/Robert_Bunsen" title="Robert Bunsen">Robert Bunsen</a> y <a href="/wiki/Gustav_Kirchhoff" title="Gustav Kirchhoff">Gustav Kirchhoff</a>.<a href="#cite_note-caesium-19">[19]</a> Al año siguiente, descubrieron cesio en el <a href="/wiki/Agua_mineral" title="Agua mineral">agua mineral</a> de <a href="/wiki/Bad_D%C3%BCrkheim" title="Bad Dürkheim">Bad Dürkheim</a>, Alemania. Su descubrimiento del rubidio se produjo al año siguiente en <a href="/wiki/Heidelberg" title="Heidelberg">Heidelberg</a>, Alemania, y lo encontró en el mineral <a href="/wiki/Lepidolita" title="Lepidolita">lepidolita</a>.<a href="#cite_note-BuKi1861-20">[20]</a> Los nombres de rubidio y cesio provienen de las líneas más prominentes en sus <a href="/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n" title="Espectro de emisión">espectros de emisión</a>: una línea roja brillante para rubidio (de la palabra <a href="/wiki/Lat%C3%ADn" title="Latín">latina</a> rubidus, que significa rojo oscuro o rojo brillante), y una línea azul celeste para cesio (derivado del Palabra latina caesius, que significa azul celeste).<a href="#cite_note-Weeks-21">[21]</a><a href="#cite_note-22">[22]</a> Alrededor de 1865, <a href="/wiki/John_Alexander_Reina_Newlands" title="John Alexander Reina Newlands">John Newlands</a> produjo una serie de documentos donde enumeró los elementos en orden de aumento del peso atómico y propiedades físicas y químicas similares que se repetían a intervalos de ocho; comparó esa periodicidad con las <a href="/wiki/Octava" title="Octava">octavas</a> de la música, donde las notas separadas por una octava tienen funciones musicales similares.<a href="#cite_note-23">[23]</a><a href="#cite_note-24">[24]</a> Su versión reunió todos los metales alcalinos conocidos (litio a cesio), así como <a href="/wiki/Cobre" title="Cobre">cobre</a>, <a href="/wiki/Plata" title="Plata">plata</a> y <a href="/wiki/Talio" title="Talio">talio</a> (que muestran el estado de oxidación +1 característico de los metales alcalinos), en un grupo. Su tabla colocaba hidrógeno con los <a href="/wiki/Hal%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Halógeno">halógenos</a>.<a href="#cite_note-meta-synthesis22-25">[25]</a> Después de 1869, <a href="/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev" title="Dmitri Mendeléyev">Dmitri Mendeleev</a> propuso su tabla periódica colocando el litio en la parte superior de un grupo con sodio, potasio, rubidio, cesio y talio.<a href="#cite_note-26">[26]</a> Dos años después, Mendeleev revisó su tabla, colocando hidrógeno en el grupo 1 sobre el litio, y también moviendo el talio al <a href="/wiki/Grupo_del_boro" title="Grupo del boro">grupo de boro</a>. En esta versión de 1871, el cobre, la plata y el <a href="/wiki/Oro" title="Oro">oro</a> se colocaron dos veces, una vez como parte del <a href="/wiki/Elementos_del_grupo_11" title="Elementos del grupo 11">grupo IB</a>, y una vez como parte de un "grupo VIII" que abarca los grupos actuales <a href="/wiki/Elementos_del_grupo_8" title="Elementos del grupo 8">8</a> a 11.<a href="#cite_note-Jensen-27">[27]</a><a href="#cite_note-28">[nota 1]</a> Después de la introducción de la tabla de 18 columnas, los elementos del grupo IB se movieron a su posición actual en el <a href="/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dica" class="mw-redirect" title="Bloque de la tabla periódica">bloque d</a>, mientras que los metales alcalinos se dejaron en el grupo IA . Más tarde, el nombre del grupo fue cambiado al grupo 1 en 1988. El nombre trivial "metales alcalinos" proviene del hecho de que los hidróxidos de los elementos del grupo 1 son todos <a href="/wiki/%C3%81lcali" class="mw-redirect" title="Álcali">álcalis</a> fuertes cuando se disuelven en agua.<a href="#cite_note-rsc-29">[28]</a> <figure class="mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Periodic_table_by_Mendeleev,_1871.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Periodic_table_by_Mendeleev%2C_1871.svg/400px-Periodic_table_by_Mendeleev%2C_1871.svg.png" decoding="async" width="400" height="217" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Periodic_table_by_Mendeleev%2C_1871.svg/600px-Periodic_table_by_Mendeleev%2C_1871.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Periodic_table_by_Mendeleev%2C_1871.svg/800px-Periodic_table_by_Mendeleev%2C_1871.svg.png 2x" data-file-width="700" data-file-height="380" /></a><figcaption>La segunda tabla periódica de <a href="/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev" title="Dmitri Mendeléyev">Dmitri Mendeleev</a> propuesta en 1871 que muestra hidrógeno y los metales alcalinos como parte de su grupo I, junto con cobre, plata y oro</figcaption></figure> Hubo al menos cuatro descubrimientos erróneos e incompletos<a href="#cite_note-fontani-30">[29]</a><a href="#cite_note-vanderkrogt-Fr-31">[30]</a><a href="#cite_note-32">[31]</a><a href="#cite_note-33">[32]</a> antes de que <a href="/wiki/Marguerite_Perey" title="Marguerite Perey">Marguerite Perey</a>, del <a href="/wiki/Instituto_Curie" title="Instituto Curie">Instituto Curie</a> en París, Francia descubriera el francio en 1939 al purificar una muestra de <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_actinio" title="Anexo:Isótopos de actinio">actinio-227</a>, que se había informado a tener una energía de descomposición de 220 <a href="/wiki/Electronvoltio" title="Electronvoltio">keV</a>. Sin embargo, Perey notó partículas de descomposición con un nivel de energía por debajo de 80 keV. Perey pensó que esta actividad de descomposición podría haber sido causada por un producto de descomposición no identificado previamente, uno que se separó durante la purificación, pero surgió nuevamente del <a href="/wiki/Actinio" title="Actinio">actinio</a> puro -227. Varias pruebas eliminaron la posibilidad de que el elemento desconocido sea <a href="/wiki/Torio" title="Torio">torio</a>, <a href="/wiki/Radio_(elemento)" title="Radio (elemento)">radio</a>, <a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">plomo</a>, <a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">bismuto</a> o <a href="/wiki/Talio" title="Talio">talio</a>. El nuevo producto exhibió propiedades químicas de un metal alcalino (como coprecipitar con sales de cesio), lo que llevó a Perey a creer que era el elemento 87, causado por la <a href="/wiki/Desintegraci%C3%B3n_alfa" title="Desintegración alfa">desintegración alfa</a> del actinio-227. Luego, Perey intentó determinar la proporción de <a href="/wiki/Desintegraci%C3%B3n_beta" title="Desintegración beta">desintegración beta a desintegración</a> alfa en actinio-227. Su primera prueba puso la ramificación alfa en 0.6%, una cifra que luego revisó al 1%.<a href="#cite_note-mcgraw-34">[33]</a> El siguiente elemento debajo del francio (<a href="/wiki/Elementos_predichos_por_Mendel%C3%A9yev" title="Elementos predichos por Mendeléyev">eka-</a> francium) en la tabla periódica sería <a href="/wiki/Ununennio" title="Ununennio">ununenio</a> (Uue), elemento 119.<a href="#cite_note-Uue-35">[34]</a> : 1729–1730  La síntesis de ununenio se intentó por primera vez en 1985 bombardeando un objetivo de <a href="/wiki/Einstenio" title="Einstenio">einsteinium</a> -254 con iones de <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a> -48 en el acelerador superHILAC en Berkeley, California. No se identificaron átomos, lo que condujo a un rendimiento limitante de 300 <a href="/wiki/Barn" title="Barn">nb</a>.<a href="#cite_note-link-36">[35]</a><a href="#cite_note-vanderkrogt-uue-37">[36]</a> Es muy poco probable<a href="#cite_note-link2-38">[37]</a> que esta reacción pueda crear átomos de ununenio en el futuro cercano, dada la tarea extremadamente difícil de producir cantidades suficientes de einsteinium-254, que es favorecida para la producción de <a href="/wiki/Transact%C3%ADnido" title="Transactínido">elementos ultrapesados</a> debido a su gran tamaño. masa, vida media relativamente larga de 270 días y disponibilidad en cantidades significativas de varios microgramos,<a href="#cite_note-39">[38]</a> para hacer un objetivo lo suficientemente grande como para aumentar la sensibilidad del experimento al nivel requerido; El einsteinium no se ha encontrado en la naturaleza y solo se ha producido en laboratorios, y en cantidades más pequeñas que las necesarias para la síntesis efectiva de elementos superpesados. Sin embargo, dado que el ununenio es solo el primer <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliada" title="Tabla periódica de los elementos ampliada">elemento del período 8</a> en la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliada" title="Tabla periódica de los elementos ampliada">tabla periódica extendida</a>, bien puede descubrirse en el futuro cercano a través de otras reacciones, y de hecho un intento de sintetizarlo está actualmente en curso en Japón.<a href="#cite_note-Enyo-40">[39]</a> Actualmente, ninguno de los elementos del período 8 se ha descubierto todavía, y también es posible, debido a la inestabilidad por goteo, que solo los elementos del período 8 inferior, hasta el elemento 128, sean físicamente posibles.<a href="#cite_note-EB-41">[40]</a><a href="#cite_note-emsley-42">[41]</a> No se han realizado intentos de síntesis para metales alcalinos más pesados: debido a su número atómico extremadamente alto, requerirían métodos y tecnología nuevos y más potentes para fabricarlos.<a href="#cite_note-Uue2-43">[42]</a> : 1737–1739  <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Ocurrencia">Ocurrencia</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=2" title="Editar sección: Ocurrencia">editar</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="En_el_Sistema_solar">En el Sistema solar</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=3" title="Editar sección: En el Sistema solar">editar</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:SolarSystemAbundances.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/SolarSystemAbundances.jpg/550px-SolarSystemAbundances.jpg" decoding="async" width="550" height="245" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/SolarSystemAbundances.jpg/825px-SolarSystemAbundances.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/70/SolarSystemAbundances.jpg/1100px-SolarSystemAbundances.jpg 2x" data-file-width="4339" data-file-height="1935" /></a><figcaption>Abundancias estimadas de los elementos químicos en el Sistema solar. El hidrógeno y el helio son los más comunes, del <a href="/wiki/Big_Bang" title="Big Bang">Big Bang</a> . Los siguientes tres elementos (litio, <a href="/wiki/Berilio" title="Berilio">berilio</a> y <a href="/wiki/Boro" title="Boro">boro</a>) son raros porque se sintetizaron poco después del Big Bang y también en las estrellas. Las dos tendencias generales en los elementos producidos por estelares restantes son: (1) una alternancia de abundancia en los elementos, ya que tienen números atómicos pares o impares, y (2) una disminución general de la abundancia, a medida que los elementos se vuelven más pesados. El hierro es especialmente común porque representa el nucleido de energía mínima que puede producirse por fusión de helio en supernovas<a href="#cite_note-lodders-44">[43]</a></figcaption></figure> La <a href="/wiki/Regla_de_Oddo-Harkins" title="Regla de Oddo-Harkins">regla de Oddo-Harkins</a> sostiene que los elementos con números atómicos pares son más comunes que aquellos con números atómicos impares, con la excepción del hidrógeno. Esta regla argumenta que los elementos con números atómicos impares tienen un protón no apareado y es más probable que capturen otro, aumentando así su número atómico. En elementos con números atómicos pares, los protones están emparejados, con cada miembro del par compensando el giro del otro, mejorando la estabilidad.<a href="#cite_note-oddo-45">[44]</a><a href="#cite_note-harkins-46">[45]</a><a href="#cite_note-north-47">[46]</a> Todos los metales alcalinos tienen números atómicos impares y no son tan comunes como los elementos con números atómicos pares adyacentes (los <a href="/wiki/Gases_nobles" title="Gases nobles">gases nobles</a> y los <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">metales alcalinotérreos</a>) en el Sistema Solar. Los metales alcalinos más pesados también son menos abundantes que los más ligeros, ya que los metales alcalinos a partir del rubidio en adelante solo pueden sintetizarse en <a href="/wiki/Supernova" title="Supernova">supernovas</a> y no en <a href="/wiki/Nucleos%C3%ADntesis_estelar" title="Nucleosíntesis estelar">nucleosíntesis estelar</a>. El litio también es mucho menos abundante que el sodio y el potasio, ya que se sintetiza poco en la <a href="/wiki/Nucleos%C3%ADntesis_primordial" title="Nucleosíntesis primordial">nucleosíntesis del Big Bang</a> y en las estrellas: el Big Bang solo puede producir trazas de litio, <a href="/wiki/Berilio" title="Berilio">berilio</a> y <a href="/wiki/Boro" title="Boro">boro</a> debido a la ausencia de un núcleo estable con 5 u 8 <a href="/wiki/Nucle%C3%B3n" title="Nucleón">nucleones</a>, y la nucleosíntesis estelar solo podrían pasar este cuello de botella por el <a href="/wiki/Proceso_triple-alfa" title="Proceso triple-alfa">proceso triple alfa</a>, fusionando tres núcleos de helio para formar <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> y saltando sobre esos tres elementos.<a href="#cite_note-lodders2-48">[47]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="En_la_Tierra">En la Tierra</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=4" title="Editar sección: En la Tierra">editar</a>]</div> La <a href="/wiki/Tierra" title="Tierra">Tierra</a> se formó a partir de la misma nube de materia que formó el Sol, pero los planetas adquirieron diferentes composiciones durante la <a href="/wiki/Formaci%C3%B3n_y_evoluci%C3%B3n_del_sistema_solar" title="Formación y evolución del sistema solar">formación y evolución del sistema solar</a>. A su vez, la <a href="/wiki/Historia_de_la_Tierra" title="Historia de la Tierra">historia natural de la Tierra</a> provocó que partes de este planeta tuvieran diferentes concentraciones de los elementos. La masa de la Tierra es aproximadamente 5.98 ×1024 kg. Se compone principalmente de <a href="/wiki/Hierro" title="Hierro">hierro</a> (32.1%), <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> (30.1%), <a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">silicio</a> (15.1%), <a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">magnesio</a> (13.9%), <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a> (2.9%), <a href="/wiki/N%C3%ADquel" title="Níquel">níquel</a> (1.8%), <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a> (1.5%) y <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">aluminio</a> (1,4%); El 1,2% restante consiste en pequeñas cantidades de otros elementos. Debido a <a href="/wiki/Diferenciaci%C3%B3n_planetaria" title="Diferenciación planetaria">la diferenciación planetaria</a>, se cree que la región central está compuesta principalmente de hierro (88.8%), con pequeñas cantidades de níquel (5.8%), azufre (4.5%) y menos de 1% de oligoelementos.<a href="#cite_note-pnas71_12_6973-49">[48]</a> Los metales alcalinos, debido a su alta reactividad, no aparecen de forma natural en estado puro. Son <a href="/wiki/Clasificaci%C3%B3n_geoqu%C3%ADmica_de_Goldschmidt" title="Clasificación geoquímica de Goldschmidt">litófilos</a> y, por lo tanto, permanecen cerca de la superficie de la Tierra porque se combinan fácilmente con el <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> y, por lo tanto, se asocian fuertemente con el <a href="/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)" class="mw-redirect" title="Óxido de silicio (IV)">sílice</a>, formando minerales de densidad relativamente baja que no se hunden en el núcleo de la Tierra. El potasio, el rubidio y el cesio también son <a href="/wiki/Elemento_incompatible" title="Elemento incompatible">elementos incompatibles</a> debido a sus grandes <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">radios iónicos</a>.<a href="#cite_note-albarede-50">[49]</a> El sodio y el potasio son muy abundantes en la tierra, ambos se encuentran entre los diez elementos más comunes en la <a href="/wiki/Corteza_terrestre" title="Corteza terrestre">corteza terrestre</a>;<a href="#cite_note-webelements-occurrence-51">[50]</a><a href="#cite_note-IsraelScience&Technology-52">[51]</a> el sodio constituye aproximadamente el 2,6% del peso de la corteza terrestre, convirtiéndolo en el sexto <a href="/wiki/Abundancia_de_los_elementos_qu%C3%ADmicos" title="Abundancia de los elementos químicos">elemento más abundante</a> y el metal alcalino más abundante. El potasio constituye aproximadamente el 1.5% de la corteza terrestre y es el séptimo elemento más abundante. El sodio se encuentra en muchos minerales diferentes, de los cuales el más común es la sal ordinaria (cloruro de sodio), que se produce en grandes cantidades disueltas en el agua de mar. Otros depósitos sólidos incluyen <a href="/wiki/Halita" title="Halita">halita</a>, <a href="/wiki/Anf%C3%ADbol" title="Anfíbol">anfíbol</a>, <a href="/wiki/Criolita" title="Criolita">criolita</a>, <a href="/wiki/Nitratina" title="Nitratina">nitratina</a> y <a href="/wiki/Zeolita" title="Zeolita">zeolita</a>. Muchos de estos depósitos sólidos se producen como resultado de la evaporación de los antiguos mares, que todavía se producen ahora en lugares como el <a href="/wiki/Gran_Lago_Salado" title="Gran Lago Salado">Gran Lago Salado de</a> <a href="/wiki/Utah" title="Utah">Utah</a> y el <a href="/wiki/Mar_Muerto" title="Mar Muerto">mar Muerto</a>. A pesar de su abundancia casi igual en la corteza terrestre, el sodio es mucho más común que el potasio en el océano, tanto porque el mayor tamaño del potasio hace que sus sales sean menos solubles, como porque el potasio está ligado por silicatos en el suelo y las lixiviaciones de potasio se absorben mucho más fácilmente por vida vegetal que el sodio. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Spodumene_var._triphane_5.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Spodumene_var._triphane_5.jpg/220px-Spodumene_var._triphane_5.jpg" decoding="async" width="220" height="331" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Spodumene_var._triphane_5.jpg/330px-Spodumene_var._triphane_5.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6f/Spodumene_var._triphane_5.jpg/440px-Spodumene_var._triphane_5.jpg 2x" data-file-width="2656" data-file-height="4000" /></a><figcaption><a href="/wiki/Espodumena" title="Espodumena">Espodumena</a>, un importante mineral de litio</figcaption></figure> A pesar de su similitud química, el litio generalmente no se produce junto con el sodio o el potasio debido a su menor tamaño. Debido a su reactividad relativamente baja, se puede encontrar en agua de mar en grandes cantidades; su concentración estimada en el agua de mar es de aproximadamente 0,14 a 0,25 partes por millón (ppm)<a href="#cite_note-53">[52]</a><a href="#cite_note-enc-54">[53]</a> o 25 <a href="/wiki/Molaridad" title="Molaridad">micromolar</a>.<a href="#cite_note-55">[54]</a> Su relación diagonal con el magnesio a menudo le permite reemplazar el magnesio en minerales de ferromagnesio, donde su concentración en la corteza es de aproximadamente 18 <a href="/wiki/Partes_por_notaci%C3%B3n" title="Partes por notación">ppm</a>, comparable a la del <a href="/wiki/Galio" title="Galio">galio</a> y el <a href="/wiki/Niobio" title="Niobio">niobio</a>. Comercialmente, el mineral de litio más importante es la <a href="/wiki/Espodumena" title="Espodumena">espodumena</a>, que se encuentra en grandes depósitos en todo el mundo. El rubidio es aproximadamente tan abundante como el <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a> y más abundante que el cobre. Se produce naturalmente en los minerales <a href="/wiki/Leucita" title="Leucita">de leucita</a>, <a href="/wiki/Polucita" title="Polucita">polucita</a>, <a href="/wiki/Carnalita" title="Carnalita">carnalita</a>, <a href="/wiki/Zinnwaldita" title="Zinnwaldita">zinnwaldite</a>, y <a href="/wiki/Lepidolita" title="Lepidolita">lepidolita</a>,<a href="#cite_note-56">[55]</a> aunque ninguno de estos contienen solamente rubidio y no hay otros metales alcalinos. El cesio es más abundante que algunos elementos comúnmente conocidos, como el <a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">antimonio</a>, el <a href="/wiki/Cadmio" title="Cadmio">cadmio</a>, el <a href="/wiki/Esta%C3%B1o" title="Estaño">estaño</a> y el <a href="/wiki/Wolframio" title="Wolframio">tungsteno</a>, pero es mucho menos abundante que el rubidio.<a href="#cite_note-pubs.usgs-57">[56]</a> El <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_francio" title="Anexo:Isótopos de francio">francio-223</a>, el único isótopo natural del francio,<a href="#cite_note-atomicweights2007-58">[57]</a><a href="#cite_note-atomicweights2009-59">[58]</a> es el <a href="/wiki/Producto_de_decaimiento" title="Producto de decaimiento">producto</a> de la <a href="/wiki/Desintegraci%C3%B3n_alfa" title="Desintegración alfa">desintegración alfa</a> del actinio-227 y se puede encontrar en pequeñas cantidades en los minerales de <a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">uranio</a>.<a href="#cite_note-CRC2006-60">[59]</a> En una muestra dada de uranio, se estima que hay solo un átomo de francio por cada 1018 átomos de uranio.<a href="#cite_note-nbb-61">[60]</a><a href="#cite_note-elemental-62">[61]</a> Se ha calculado que hay como máximo 30 g de francio en la <a href="/wiki/Corteza_(geolog%C3%ADa)" title="Corteza (geología)">corteza terrestre</a> en cualquier momento, debido a su <a href="/wiki/Periodo_de_semidesintegraci%C3%B3n" title="Periodo de semidesintegración">vida media</a> extremadamente corta de 22 minutos.<a href="#cite_note-Winter-63">[62]</a><a href="#cite_note-itselemental-64">[63]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propiedades">Propiedades</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=5" title="Editar sección: Propiedades">editar</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Físicas_y_químicas">Físicas y químicas</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=6" title="Editar sección: Físicas y químicas">editar</a>]</div> Las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos se pueden explicar fácilmente por tener una <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica">configuración de electrones</a> de valencia ns1, lo que da como resultado un <a href="/wiki/Enlace_met%C3%A1lico" title="Enlace metálico">enlace metálico</a> débil. Por lo tanto, todos los metales alcalinos son blandos y tienen bajas <a href="/wiki/Densidad" title="Densidad">densidades</a>,<a href="#cite_note-rsc2-65">[64]</a> <a href="/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n" title="Punto de ebullición">puntos de</a> <a href="/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n" title="Punto de fusión">fusión</a><a href="#cite_note-rsc2-65">[64]</a> y <a href="/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n" title="Punto de ebullición">ebullición</a>,<a href="#cite_note-rsc2-65">[64]</a> así como también temperaturas de <a href="/wiki/Sublimaci%C3%B3n" title="Sublimación">sublimación</a>, <a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n" title="Entalpía de vaporización">vaporización</a> y <a href="/wiki/Disociaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)" title="Disociación (química)">disociación</a>. Todos cristalizan en la estructura de cristal <a href="/wiki/Sistema_cristalino_c%C3%BAbico" title="Sistema cristalino cúbico">cúbico centrada</a> en el <a href="/wiki/Sistema_cristalino_c%C3%BAbico" title="Sistema cristalino cúbico">cuerpo</a>, y tienen <a href="/wiki/Ensayo_a_la_llama" title="Ensayo a la llama">colores de llama</a> distintivos porque su electrón externo se excita muy fácilmente. La configuración ns1 también da como resultado que los metales alcalinos tengan <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">radios</a> <a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">atómicos</a> e <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">iónicos</a> muy grandes, así como una <a href="/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica" title="Conductividad eléctrica">conductividad</a> <a href="/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmica" title="Conductividad térmica">térmica</a> y <a href="/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica" title="Conductividad eléctrica">eléctrica</a> muy alta. Su química está dominada por la pérdida de su electrón de valencia solitario en el orbital-s más externo para formar el estado de oxidación +1, debido a la facilidad de ionización de este electrón y la muy alta energía de segunda ionización. La mayor parte de la química se ha observado solo para los primeros cinco miembros del grupo. La química del francio no está bien establecida debido a su <a href="/wiki/Radiactividad" title="Radiactividad">radioactividad</a> extrema;<a href="#cite_note-rsc2-65">[64]</a> por tanto, la presentación de sus propiedades aquí es limitada. Lo poco que se sabe sobre el francio muestra que tiene un comportamiento muy cercano al cesio, como se esperaba. <table class="wikitable"> <caption>Propiedades de los metales alcalinos<a href="#cite_note-generalchemistry-66">[65]</a> </caption> <tbody><tr> <th>Nombre </th> <th><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Litio</a> </th> <th><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Sodio</a> </th> <th><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">Potasio</a> </th> <th><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rubidio</a> </th> <th><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cesio</a> </th> <th><a href="/wiki/Francio" title="Francio">Francio</a> </th></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" title="Número atómico">Número atómico</a> </td> <td>3 </td> <td>11 </td> <td>19 </td> <td>37 </td> <td>55 </td> <td>87 </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Peso_at%C3%B3mico" class="mw-redirect" title="Peso atómico">Peso atómico</a> (<a href="/wiki/Unidad_de_masa_at%C3%B3mica" title="Unidad de masa atómica">u</a>)<a href="#cite_note-68">[nota 2]</a><a href="#cite_note-atomicweights20072-69">[67]</a><a href="#cite_note-atomicweights20092-70">[68]</a> </td> <td>6.94(1)<a href="#cite_note-71">[nota 3]</a> </td> <td>22.98976928(2) </td> <td>39.0983(1) </td> <td>85.4678(3) </td> <td>132.9054519(2) </td> <td>[223]<a href="#cite_note-72">[nota 4]</a> </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica">Configuración electrónica</a> </td> <td>[<a href="/wiki/Helio" title="Helio">He</a>] 2s1 </td> <td>[<a href="/wiki/Ne%C3%B3n" title="Neón">Ne</a>] 3s1 </td> <td>[<a href="/wiki/Arg%C3%B3n" title="Argón">Ar</a>] 4s1 </td> <td>[<a href="/wiki/Kript%C3%B3n" title="Kriptón">Kr</a>] 5s1 </td> <td>[<a href="/wiki/Xen%C3%B3n" title="Xenón">Xe</a>] 6s1 </td> <td>[<a href="/wiki/Rad%C3%B3n" title="Radón">Rn</a>] 7s1 </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n" title="Punto de fusión">Punto de fusión</a> (°C) </td> <td>180.54 </td> <td>97.72 </td> <td>63.38 </td> <td>39.31 </td> <td>28.44 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n" title="Punto de ebullición">Punto de ebullición</a> (°C) </td> <td>1342 </td> <td>883 </td> <td>759 </td> <td>688 </td> <td>671 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Densidad" title="Densidad">Densidad</a> (g·cm−3) </td> <td>0.534 </td> <td>0.968 </td> <td>0.89 </td> <td>1.532 </td> <td>1.93 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_fusi%C3%B3n" title="Entalpía de fusión">Entalpía de fusión</a> (kJ·mol−1) </td> <td>3.00 </td> <td>2.60 </td> <td>2.321 </td> <td>2.19 </td> <td>2.09 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3n" title="Entalpía de vaporización">Entalpía de vaporización</a> (kJ·mol−1) </td> <td>136 </td> <td>97.42 </td> <td>79.1 </td> <td>69 </td> <td>66.1 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n" title="Entalpía de formación">Entalpía de formación</a> de un gas monoatómico (kJ·mol−1) </td> <td>162 </td> <td>108 </td> <td>89.6 </td> <td>82.0 </td> <td>78.2 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica" title="Conductividad eléctrica">Conductividad eléctrica</a> a 25 °C (n<a href="/wiki/Ohmio" title="Ohmio">Ω</a>·<a href="/wiki/Cent%C3%ADmetro" title="Centímetro">cm</a>) </td> <td>94.7 </td> <td>48.8 </td> <td>73.9 </td> <td>131 </td> <td>208 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">Radio atómico</a> (<a href="/wiki/Pic%C3%B3metro" title="Picómetro">pm</a>) </td> <td>152 </td> <td>186 </td> <td>227 </td> <td>248 </td> <td>265 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">Radio iónico</a> de un ion M+ hexacoordinado (pm) </td> <td>76 </td> <td>102 </td> <td>138 </td> <td>152 </td> <td>167 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;">Primera <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización">energía de inonización</a> (<a href="/wiki/Julio_por_mol" title="Julio por mol">kJ·mol−1</a>) </td> <td>520.2 </td> <td>495.8 </td> <td>418.8 </td> <td>403.0 </td> <td>375.7 </td> <td>392.8 </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica" title="Afinidad electrónica">Afinidad electrónica</a> (kJ·mol−1) </td> <td>59.62 </td> <td>52.87 </td> <td>48.38 </td> <td>46.89 </td> <td>45.51 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;">Entalpía de disociación del M2 (kJ·mol−1) </td> <td>106.5 </td> <td>73.6 </td> <td>57.3 </td> <td>45.6 </td> <td>44.77 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Escala_de_Pauling" title="Escala de Pauling">Escala de Pauling</a> </td> <td>0.98 </td> <td>0.93 </td> <td>0.82 </td> <td>0.82 </td> <td>0.79 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Potencial_normal_de_electrodo" title="Potencial normal de electrodo">Potencial normal de electrodo</a> (E°(M+→M0); <a href="/wiki/Voltio" title="Voltio">V</a>) </td> <td>−3.04 </td> <td>−2.71 </td> <td>−2.93 </td> <td>−2.98 </td> <td>-3.03 </td> <td>? </td></tr> <tr> <td style="background:lightgrey; text-align:left;"><a href="/wiki/Ensayo_a_la_llama" title="Ensayo a la llama">Color de llama</a> Longitud de onda de emisión / absorción principal (<a href="/wiki/Nan%C3%B3metro" title="Nanómetro">nm</a>) </td> <td>Carmesí 670.8 </td> <td>Amarillo 589.2 </td> <td>Violeta 766.5 </td> <td>Rojo-violáceo 780.0 </td> <td>Azul 455.5 </td> <td>? </td></tr></tbody></table> Los metales alcalinos son más similares entre sí que los elementos de cualquier otro grupo entre sí.<a href="#cite_note-rsc3-73">[69]</a> De hecho, la similitud es tan grande que es bastante difícil separar el potasio, el rubidio y el cesio, debido a sus <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">radios iónicos</a> similares; El litio y el sodio son más distintos. Por ejemplo, al moverse hacia abajo de la tabla, todos los metales alcalinos conocidos muestran un aumento del <a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">radio atómico</a>, disminución de la <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividad</a>,<a href="#cite_note-chemguide-74">[70]</a> aumento de la <a href="/wiki/Reactividad" title="Reactividad">reactividad</a>,<a href="#cite_note-rsc3-73">[69]</a> y disminución de los puntos de fusión y ebullición,<a href="#cite_note-chemguide-74">[70]</a> así como los calores de fusión y vaporización. En general, sus <a href="/wiki/Densidad" title="Densidad">densidades</a> aumentan cuando más hacia abajo sea el grupo, con la excepción de que el potasio es menos denso que el sodio.<a href="#cite_note-chemguide-74">[70]</a> Una de las pocas propiedades de los metales alcalinos que no muestra una tendencia muy suave es su <a href="/wiki/Potencial_de_reducci%C3%B3n" title="Potencial de reducción">potencial de reducción</a>: el valor del litio es anómalo, siendo más negativo que los demás..Esto se debe a que el ion Li + tiene una energía de hidratación muy alta en la fase gaseosa: aunque el ion de litio altera significativamente la estructura del agua, causando un cambio mayor en la entropía, esta energía de hidratación alta es suficiente para hacer que los potenciales de reducción lo indiquen como siendo el metal alcalino más electropositivo, a pesar de la dificultad de ionizarlo en la fase gaseosa. Los metales alcalinos estables son todos de color plateado, excepto el cesio, que tiene un tinte dorado pálido:<a href="#cite_note-theodoregray-caesium-75">[71]</a> es uno de los tres metales que están claramente coloreados (los otros dos son cobre y oro). Además, los <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">metales alcalinotérreos pesados</a> <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a>, <a href="/wiki/Estroncio" title="Estroncio">estroncio</a> y <a href="/wiki/Bario" title="Bario">bario</a>, así como los <a href="/wiki/Lant%C3%A1nido" class="mw-redirect" title="Lantánido">lantánidos</a> divalentes <a href="/wiki/Europio" title="Europio">europio</a> e <a href="/wiki/Iterbio" title="Iterbio">iterbio</a> son de color amarillo pálido, aunque el color es mucho menos prominente que el del cesio. Su brillo se empaña rápidamente en el aire debido a la oxidación.<a href="#cite_note-rsc4-76">[72]</a> Todos presentan un <a href="/wiki/Sistema_cristalino_c%C3%BAbico" title="Sistema cristalino cúbico">sistema cristalino cúbico</a>, y tienen <a href="/wiki/Ensayo_a_la_llama" title="Ensayo a la llama">colores de llama</a> distintivos porque su electrón externo se excita muy fácilmente. De hecho, estos colores de prueba de llama son la forma más común de identificarlos, ya que todas sus sales con iones comunes son solubles. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><video id="mwe_player_0" poster="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/220px--Potassium_water_20.theora.ogv.jpg" controls="" preload="none" data-mw-tmh="" class="mw-file-element" width="220" height="165" data-durationhint="6" data-mwtitle="Potassium_water_20.theora.ogv" data-mwprovider="wikimediacommons" resource="/wiki/Archivo:Potassium_water_20.theora.ogv"><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/Potassium_water_20.theora.ogv.480p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="480p.vp9.webm" data-width="640" data-height="480" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv" type="video/ogg; codecs="theora, vorbis"" data-width="640" data-height="480" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/Potassium_water_20.theora.ogv.240p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="240p.vp9.webm" data-width="320" data-height="240" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/Potassium_water_20.theora.ogv.360p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="360p.vp9.webm" data-width="480" data-height="360" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/4/43/Potassium_water_20.theora.ogv/Potassium_water_20.theora.ogv.360p.webm" type="video/webm; codecs="vp8, vorbis"" data-transcodekey="360p.webm" data-width="480" data-height="360" /></video><figcaption>El potasio reacciona violentamente con agua a temperatura ambiente</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><video id="mwe_player_1" poster="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9b/Cesium_water.theora.ogv/220px--Cesium_water.theora.ogv.jpg" controls="" preload="none" data-mw-tmh="" class="mw-file-element" width="220" height="165" data-durationhint="15" data-mwtitle="Cesium_water.theora.ogv" data-mwprovider="wikimediacommons" resource="/wiki/Archivo:Cesium_water.theora.ogv"><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/9/9b/Cesium_water.theora.ogv/Cesium_water.theora.ogv.480p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="480p.vp9.webm" data-width="640" data-height="480" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9b/Cesium_water.theora.ogv" type="video/ogg; codecs="theora, vorbis"" data-width="640" data-height="480" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/9/9b/Cesium_water.theora.ogv/Cesium_water.theora.ogv.144p.mjpeg.mov" type="video/quicktime" data-transcodekey="144p.mjpeg.mov" data-width="192" data-height="144" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/9/9b/Cesium_water.theora.ogv/Cesium_water.theora.ogv.240p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="240p.vp9.webm" data-width="320" data-height="240" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/9/9b/Cesium_water.theora.ogv/Cesium_water.theora.ogv.360p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="360p.vp9.webm" data-width="480" data-height="360" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/9/9b/Cesium_water.theora.ogv/Cesium_water.theora.ogv.360p.webm" type="video/webm; codecs="vp8, vorbis"" data-transcodekey="360p.webm" data-width="480" data-height="360" /></video><figcaption>El cesio reacciona explosivamente con el agua incluso a bajas temperaturas</figcaption></figure> Todos los metales alcalinos son altamente reactivos y nunca se encuentran en formas elementales en la naturaleza.<a href="#cite_note-krebs2-77">[73]</a> Debido a esto, generalmente se almacenan en <a href="/wiki/Aceite_mineral" title="Aceite mineral">aceite mineral</a> o <a href="/wiki/Queroseno" title="Queroseno">queroseno</a> (aceite de parafina).<a href="#cite_note-OU-78">[74]</a> Reaccionan agresivamente con los <a href="/wiki/Hal%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Halógeno">halógenos</a> para formar los haluros de metales alcalinos, que son compuestos cristalinos iónicos blancos que son todos <a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">solubles</a> en agua excepto el <a href="/wiki/Fluoruro_de_litio" title="Fluoruro de litio">fluoruro de litio</a> (<a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> <a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">F</a>).<a href="#cite_note-rsc5-79">[75]</a> Los metales alcalinos también reaccionan con el agua para formar <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido" title="Hidróxido">hidróxidos</a> fuertemente <a href="/wiki/%C3%81lcali" class="mw-redirect" title="Álcali">alcalinos</a> y, por lo tanto, deben manipularse con mucho cuidado. Los metales alcalinos más pesados reaccionan más vigorosamente que los más ligeros; por ejemplo, cuando cae al agua, el cesio produce una explosión mayor que el potasio si se usa la misma cantidad de moles de cada metal.<a href="#cite_note-rsc5-79">[75]</a><a href="#cite_note-alkalibangs-80">[76]</a><a href="#cite_note-pubs.usgs2-81">[77]</a> Los metales alcalinos tienen las primeras <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización">energías de ionización más bajas</a> en sus respectivos períodos de la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">tabla periódica</a><a href="#cite_note-RubberBible84th-82">[78]</a> debido a su baja <a href="/wiki/Carga_nuclear_efectiva" title="Carga nuclear efectiva">carga nuclear efectiva</a><a href="#cite_note-rsc5-79">[75]</a> y la capacidad de lograr una configuración de <a href="/wiki/Gases_nobles" title="Gases nobles">gas noble</a> al perder solo un <a href="/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón">electrón</a>.<a href="#cite_note-rsc5-79">[75]</a> Los metales alcalinos no solo reaccionan con el agua, sino también con los donantes de protones como los <a href="/wiki/Alcohol" title="Alcohol">alcoholes</a> y <a href="/wiki/Compuesto_fen%C3%B3lico" title="Compuesto fenólico">fenoles</a>, el <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> gaseoso y los <a href="/wiki/Alquino" title="Alquino">alquinos</a>, lo último demuestra el grado fenomenal de su reactividad. Su gran poder como agentes reductores los hace muy útiles para liberar otros metales de sus óxidos o haluros. La segunda energía de ionización de todos los metales alcalinos es muy alta<a href="#cite_note-rsc6-83">[79]</a><a href="#cite_note-RubberBible84th2-84">[80]</a> ya que está en una capa completa que también está más cerca del núcleo;<a href="#cite_note-rsc6-83">[79]</a> tanto, casi siempre pierden un solo electrón, formando cationes. Los alcalinos son una excepción, son compuestos inestables que contienen metales alcalinos en un estado de oxidación -1, lo cual es muy inusual ya que antes del descubrimiento de los alcalinos, no se esperaba que los metales alcalinos pudieran formar <a href="/wiki/Ion" title="Ion">aniones</a> y se pensaba que eran capaz de aparecer en <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> solo como cationes. Los aniones alcalinos tienen subcapas-<a href="/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico">s</a> llenas, lo que les da suficiente estabilidad para existir. Se sabe que todos los metales alcalinos estables, excepto el litio, pueden formar alcalinos,<a href="#cite_note-85">[81]</a><a href="#cite_note-86">[82]</a><a href="#cite_note-87">[83]</a> y los alcalinos tienen mucho interés teórico debido a su inusual <a href="/wiki/Estequiometr%C3%ADa" title="Estequiometría">estequiometría</a> y bajos <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización">potenciales de ionización</a>. Los alcalidos son químicamente similares a los <a href="/wiki/Electruro" title="Electruro">electruros</a>, que son sales con <a href="/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón">electrones</a> atrapados que actúan como aniones.<a href="#cite_note-Redko-88">[84]</a> Un ejemplo particularmente llamativo de un alcalino es el "<a href="/wiki/Hidruro_de_sodio" title="Hidruro de sodio">hidruro de sodio</a> inverso", H+Na- (ambos iones <a href="/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)" title="Complejo (química)">complejados</a>), a diferencia del hidruro de sodio habitual, Na+H-<a href="#cite_note-HNa-89">[85]</a> es inestable de forma aislada, debido a su alta energía resultante del desplazamiento de dos electrones de hidrógeno a sodio, aunque se predice que varios derivados son <a href="/wiki/Metaestabilidad" title="Metaestabilidad">metaestables</a> o estables.<a href="#cite_note-HNa-89">[85]</a><a href="#cite_note-HNa-theory-90">[86]</a> En solución acuosa, los iones de metales alcalinos forman iones aqua de la fórmula [M (H2O)n]+, donde n es el número de <a href="/wiki/Solvataci%C3%B3n" title="Solvatación">solvatación</a>. Sus <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3n" title="Número de coordinación">números de coordinación</a> y formas concuerdan bien con los que se esperan de sus radios iónicos. En solución acuosa, se dice que las moléculas de agua unidas directamente al ion metálico pertenecen a la primera esfera de coordinación, también conocida como la primera capa de solvatación, o primaria. El enlace entre una molécula de agua y el ion metálico es un <a href="/wiki/Enlace_de_coordinaci%C3%B3n" title="Enlace de coordinación">enlace covalente dativo</a>, con el átomo de oxígeno que dona ambos electrones al enlace. Cada molécula de agua coordinada puede estar unida por <a href="/wiki/Fuerza_por_puente_de_hidr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Fuerza por puente de hidrógeno">enlaces de hidrógeno</a> a otras moléculas de agua. Se dice que estos últimos residen en la segunda esfera de coordinación. Sin embargo, para los cationes de metales alcalinos, la segunda esfera de coordinación no está bien definida ya que la carga +1 en el catión no es lo suficientemente alta como para <a href="/wiki/Polarizabilidad" title="Polarizabilidad">polarizar</a> las moléculas de agua en la capa de solvatación primaria lo suficiente como para que formen fuertes enlaces de hidrógeno con aquellos en la segunda esfera de coordinación, produciendo una entidad más estable.<a href="#cite_note-91">[87]</a> Se ha determinado experimentalmente que el número de solvatación para Li + es 4, formando el <a href="/wiki/Tetraedro" title="Tetraedro">tetraédrico</a> [Li (H2O)4]+ ; mientras que se han encontrado números de solvatación de 3 a 6 para iones de litio, los números de solvatación menores que 4 pueden ser el resultado de la formación de pares de iones de contacto y los números de solvatación más altos pueden interpretarse en términos de moléculas de agua que se aproximan a [Li (H2O)4]+ a través de una cara del tetraedro, aunque las simulaciones dinámicas moleculares pueden indicar la existencia de un ion hexaaqua <a href="/wiki/Octaedro" title="Octaedro">octaédrico</a> . También hay probablemente seis moléculas de agua en la esfera de solvatación primaria del ion sodio, que forman el ion octaédrico [Na (H2O)6]+.<a href="#cite_note-generalchemistry2-92">[88]</a><a href="#cite_note-Richens-93">[89]</a> : 126–127  Si bien anteriormente se pensaba que los metales alcalinos más pesados también formaban iones hexaaqua octaédricos, desde entonces se descubrió que el potasio y el rubidio probablemente forman los iones [K (H2O)8]+ y [Rb (H2O)8]+, que tienen la estructura <a href="/wiki/Antiprisma_cuadrado" title="Antiprisma cuadrado">antiprismática cuadrada</a>, y que el cesio forma el ion de 12 coordenadas [Cs (H2O)12]+ .<a href="#cite_note-94">[90]</a> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Litio">Litio</h4>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=7" title="Editar sección: Litio">editar</a>]</div> La química del litio muestra varias diferencias con respecto al resto del grupo, ya que el pequeño catión Li + <a href="/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)" title="Polaridad (química)">polariza los</a> <a href="/wiki/Ion" title="Ion">aniones</a> y le da a sus compuestos un carácter más <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">covalente</a>.<a href="#cite_note-rsc7-95">[91]</a> El litio y el <a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">magnesio</a> tienen una relación diagonal debido a sus radios atómicos similares,<a href="#cite_note-rsc7-95">[91]</a> por lo que muestran algunas similitudes. Por ejemplo, el litio forma un <a href="/wiki/Nitruro" title="Nitruro">nitruro</a> estable, una propiedad común entre todos los <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">metales alcalinotérreos</a> (grupo del magnesio) pero única entre los metales alcalinos.<a href="#cite_note-alkalireact-96">[92]</a> Además, entre sus respectivos grupos, solo el litio y el magnesio forman <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica" title="Química organometálica">compuestos organometálicos</a> con un carácter covalente significativo<a href="#cite_note-Shriver&Atkins-97">[93]</a> El fluoruro de litio es el único haluro de metal alcalino que es poco soluble en agua,<a href="#cite_note-rsc8-98">[94]</a> y el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_litio" title="Hidróxido de litio">hidróxido de litio</a> es el único hidróxido de metal alcalino que no es <a href="/wiki/Higroscopia" title="Higroscopia">delicuescente</a>.<a href="#cite_note-rsc8-98">[94]</a> Por el contrario, el <a href="/wiki/Perclorato_de_litio" title="Perclorato de litio">perclorato de litio</a> y otras sales de litio con aniones grandes que no pueden polarizarse son mucho más estables que los compuestos análogos de los otros metales alcalinos, probablemente porque Li + tiene una alta energía de solvatación. Este efecto también significa que la mayoría de las sales de litio simples se encuentran comúnmente en forma hidratada, porque las formas anhidras son extremadamente <a href="/wiki/Higroscopia" title="Higroscopia">higroscópicas</a>, esto permite que sales como el <a href="/wiki/Cloruro_de_litio" title="Cloruro de litio">cloruro de</a> <a href="/wiki/Bromuro_de_litio" title="Bromuro de litio">litio</a> y el <a href="/wiki/Bromuro_de_litio" title="Bromuro de litio">bromuro de litio</a> se utilicen en <a href="/wiki/Deshumidificador" title="Deshumidificador">deshumidificadores</a> y <a href="/wiki/Acondicionamiento_de_aire" title="Acondicionamiento de aire">acondicionadores de aire</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Francio">Francio</h4>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=8" title="Editar sección: Francio">editar</a>]</div> Se predice que el francio muestre algunas diferencias debido a su alto <a href="/wiki/Peso_at%C3%B3mico" class="mw-redirect" title="Peso atómico">peso atómico</a>, lo que hace que sus electrones viajen a fracciones considerables de la velocidad de la luz y, por lo tanto, hacen que los <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica_relativista" title="Química cuántica relativista">efectos relativistas sean</a> más prominentes. En contraste con la tendencia a la disminución de las <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividades</a> y las <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización">energías</a> de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización">ionización</a> de los metales alcalinos, se predice que la electronegatividad del francio y la energía de ionización serán más altas que las del cesio debido a la estabilización relativista de los electrones 7s; Además, se espera que su <a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">radio atómico</a> sea anormalmente bajo. Por lo tanto, contrario a lo esperado, el cesio es el más reactivo de los metales alcalinos, no el francio.<a href="#cite_note-andreev-99">[95]</a><a href="#cite_note-Uue3-100">[96]</a> : 1729 <a href="#cite_note-Thayer-101">[97]</a> Todas las propiedades físicas conocidas del francio también se desvían de las tendencias claras que van del litio al cesio, como la primera energía de ionización, la afinidad electrónica y la polarización del anión, aunque debido a la escasez de datos conocidos sobre el francio, muchas fuentes dan valores extrapolados, ignorando que Los efectos relativistas hacen que la tendencia del litio al cesio se vuelva inaplicable en el francio.<a href="#cite_note-Thayer-101">[97]</a> Algunas de las pocas propiedades del francio que se han predicho teniendo en cuenta la relatividad son la afinidad electrónica (47.2 kJ / mol)<a href="#cite_note-Landaualkalis-102">[98]</a> y la entalpía de disociación de la molécula Fr 2 (42.1 kJ / mol).<a href="#cite_note-Liddle-103">[99]</a> La molécula CsFr está polarizada como Cs+Fr-, lo que muestra que la subcapa 7s de francio se ve mucho más afectada por los efectos relativistas que la subcapa 6s de cesio.<a href="#cite_note-Thayer-101">[97]</a> Además, se espera que el superóxido de francio (FrO2) tenga un carácter covalente significativo, a diferencia de los otros superóxidos de metales alcalinos, debido a las contribuciones de enlace de los electrones 6p del francio.<a href="#cite_note-Thayer-101">[97]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nucleares">Nucleares</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=9" title="Editar sección: Nucleares">editar</a>]</div> <table class="sortable wikitable" style="text-align:center;"> <caption>Isótopos primordiales de los metales alcalinos </caption> <tbody><tr> <th>Z </th> <th>Metal alcalino </th> <th>Estable </th> <th>Decadencia </th> <th colspan="3" class="unsortable">inestable: cursiva </th></tr> <tr> <td>3 </td> <td><a href="/wiki/Litio" title="Litio">litio</a> </td> <td><a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_litio" title="Anexo:Isótopos de litio">2</a> </td> <td>- </td> <td>7Li </td> <td style="background:pink;">6Li </td> <td> </td></tr> <tr> <td>11 </td> <td><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">sodio</a> </td> <td><a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_sodio" title="Anexo:Isótopos de sodio">1</a> </td> <td>- </td> <td>23Na </td> <td> </td> <td> </td></tr> <tr> <td>19 </td> <td><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">potasio</a> </td> <td>2 </td> <td>1 </td> <td>39K </td> <td>41K </td> <td style="background:pink;">40K </td></tr> <tr> <td>37 </td> <td><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">rubidio</a> </td> <td><a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_rubidio" title="Anexo:Isótopos de rubidio">1</a> </td> <td>1 </td> <td>85Rb </td> <td>87Rb </td> <td> </td></tr> <tr> <td>55 </td> <td><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">cesio</a> </td> <td><a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_cesio" title="Anexo:Isótopos de cesio">1</a> </td> <td>- </td> <td>133Cs </td> <td> </td> <td> </td></tr> <tr> <td>87 </td> <td><a href="/wiki/Francio" title="Francio">francio</a> </td> <td><a href="/w/index.php?title=Is%C3%B3topos_de_francio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Isótopos de francio (aún no redactado)">-</a> </td> <td>- </td> <td colspan="3">No hay isótopos primordiales (223Fr es un <a href="/wiki/Nucleido_radiog%C3%A9nico" title="Nucleido radiogénico">nucleido radiogénico</a>) </td></tr> <tr> <td colspan="7">Radioactivo: 40K, <a href="/w/index.php?title=Half-life&action=edit&redlink=1" class="new" title="Half-life (aún no redactado)">t1/2</a> 1.25 × 109 años; 87Rb, t1/2 4.9 × 1010 años; 223Fr, t1/2 22.0 min. </td></tr></tbody></table> Todos los metales alcalinos tienen números atómicos impares; por lo tanto, sus isótopos deben ser impares-impares (tanto el número de protones como el de <a href="/wiki/N%C3%BAmero_neutr%C3%B3nico" title="Número neutrónico">neutrones</a> son impares) o impares-pares (el <a href="/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" title="Número atómico">número de protones</a> es impar, pero el número de neutrones es par). Los núcleos impares tienen <a href="/wiki/N%C3%BAmero_m%C3%A1sico" title="Número másico">números de masa</a> pares, mientras que los núcleos impares tienen números de masa impares. Los nucleidos primordiales impares e impares son raros porque la mayoría de los núcleos impares e impares son muy inestables con respecto a <a href="/wiki/Desintegraci%C3%B3n_beta" title="Desintegración beta">la desintegración beta</a>, porque los productos de desintegración son pares e incluso, y por lo tanto están más fuertemente unidos, debido a <a href="/wiki/F%C3%B3rmula_de_Weizs%C3%A4cker" title="Fórmula de Weizsäcker">los efectos de emparejamiento nuclear</a>.<a href="#cite_note-Lide02-104">[100]</a> Debido a la gran rareza de los núcleos impares e impares, casi todos los isótopos primordiales de los metales alcalinos son pares e impares (con la excepción del isótopo estable a la luz litio-6 y el <a href="/wiki/Radiois%C3%B3topo" title="Radioisótopo">radioisótopo</a> potásico-40 de larga vida). Para un número de masa impar dado, solo puede haber un único nucleido beta estable, ya que no hay una diferencia en la energía de unión entre pares-impares e impares, incluso comparable a la de pares-pares e impares-impares, dejando otros nucleidos del mismo número de masa (<a href="/wiki/Is%C3%B3baro" title="Isóbaro">isobaras</a>) libre de <a href="/wiki/Desintegraci%C3%B3n_beta" title="Desintegración beta">desintegración beta</a> hacia el nucleido de menor masa. Un efecto de la inestabilidad de un número impar de cualquiera de los tipos de nucleones es que los elementos con números impares, como los metales alcalinos, tienden a tener menos isótopos estables que los elementos con números pares. De los 26 elementos monoisotópicos que tienen un solo isótopo estable, todos menos uno tienen un número atómico impar y todos menos uno también tienen un número par de neutrones. El <a href="/wiki/Berilio" title="Berilio">berilio</a> es la única excepción a ambas reglas, debido a su bajo número atómico.<a href="#cite_note-Lide022-105">[101]</a> Todos los metales alcalinos, excepto el litio y el cesio, tienen al menos un <a href="/wiki/Radiois%C3%B3topo" title="Radioisótopo">radioisótopo</a> natural: <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_sodio" title="Anexo:Isótopos de sodio">sodio-22</a> y <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_sodio" title="Anexo:Isótopos de sodio">sodio-24</a> son <a href="/wiki/Radiois%C3%B3topo_traza" title="Radioisótopo traza">trazas de radioisótopos</a> producidos <a href="/wiki/Nucleidos_cosmog%C3%A9nicos" title="Nucleidos cosmogénicos">cosmogénicamente</a>,<a href="#cite_note-106">[102]</a> potasio-40 y <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_rubidio" title="Anexo:Isótopos de rubidio">rubidio-87</a> tienen <a href="/wiki/Periodo_de_semidesintegraci%C3%B3n" title="Periodo de semidesintegración">vidas medias</a> muy largas y, por lo tanto, ocurren de forma natural, y todos los isótopos de francio son <a href="/wiki/Radiactividad" title="Radiactividad">radiactivos</a>. También se pensó que el cesio era radiactivo a principios del siglo XX,<a href="#cite_note-Patt1926-107">[103]</a><a href="#cite_note-Kenn1908-108">[104]</a> aunque no tiene radioisótopos naturales.<a href="#cite_note-nuclideschart-109">[105]</a> (El francio aún no había sido descubierto en ese momento). El radioisótopo natural de larga duración del potasio, el potasio-40, constituye aproximadamente el 0.012% del potasio natural,<a href="#cite_note-110">[106]</a> y por lo tanto el potasio natural es débilmente radiactivo. Esta radiactividad natural se convirtió en una base para una afirmación errónea del descubrimiento del elemento 87 (el próximo metal alcalino después del cesio) en 1925.<a href="#cite_note-fontani-30">[29]</a><a href="#cite_note-vanderkrogt-Fr2-111">[107]</a> El rubidio natural es similarmente ligeramente radiactivo, con un 27.83% siendo el radioisótopo de larga duración rubidio-87. El <a href="/wiki/Cesio-137" title="Cesio-137">Cesio-137</a>, con una vida media de 30.17 años, es uno de los dos principales productos de fisión de vida media, junto con el estroncio-90, que son responsables de la mayor parte de la <a href="/wiki/Radiactividad" title="Radiactividad">radiactividad</a> del <a href="/wiki/Combustible_nuclear_gastado" title="Combustible nuclear gastado">combustible nuclear gastado</a> después de varios años de enfriamiento, hasta varios cientos de años después de su uso. Constituye la mayor parte de la radiactividad que aún queda del <a href="/wiki/Accidente_de_Chern%C3%B3bil" title="Accidente de Chernóbil">accidente de Chernobyl</a>. El cesio-137 sufre una desintegración beta de alta energía y finalmente se convierte en <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_bario" title="Anexo:Isótopos de bario">bario-137</a> estable. Es un fuerte emisor de radiación gamma. El cesio-137 tiene una tasa muy baja de captura de neutrones y no se puede eliminar de esta manera, pero se debe permitir que se descomponga.<a href="#cite_note-Cs-137-112">[108]</a> El cesio-137 se ha utilizado como marcador en estudios hidrológicos, análogo al uso de <a href="/wiki/Tritio" title="Tritio">tritio</a>.<a href="#cite_note-113">[109]</a> Se liberaron pequeñas cantidades de <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_cesio" title="Anexo:Isótopos de cesio">cesio-134</a> y cesio-137 al medio ambiente durante casi todas <a href="/wiki/Prueba_nuclear" title="Prueba nuclear">las pruebas de armas nucleares</a> y algunos <a href="/wiki/Accidente_nuclear" title="Accidente nuclear">accidentes nucleares</a>, especialmente el <a href="/wiki/Accidente_radiol%C3%B3gico_de_Goi%C3%A2nia" title="Accidente radiológico de Goiânia">accidente de Goiânia</a> y el <a href="/wiki/Accidente_de_Chern%C3%B3bil" title="Accidente de Chernóbil">desastre de Chernobyl</a>. A partir de 2005, el cesio-137 es la principal fuente de radiación en la <a href="/wiki/Zona_de_exclusi%C3%B3n_de_Chern%C3%B3bil" title="Zona de exclusión de Chernóbil">zona de alienación</a> alrededor de la <a href="/wiki/Central_nuclear_de_Chern%C3%B3bil" title="Central nuclear de Chernóbil">central nuclear de Chernobyl</a>.<a href="#cite_note-IAEA-114">[110]</a> Sus propiedades químicas como uno de los metales alcalinos lo convierten en uno de los productos de fisión más problemáticos de corta a media vida porque se mueve y se propaga fácilmente en la naturaleza debido a la alta solubilidad en agua de sus sales, y es absorbido por el cuerpo, que lo confunde con sus congéneres esenciales de sodio y potasio.<a href="#cite_note-RPD-115">[111]</a> : 114  <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Tendencias_periódicas">Tendencias periódicas</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=10" title="Editar sección: Tendencias periódicas">editar</a>]</div> Los metales alcalinos son más similares entre sí que los elementos de cualquier otro grupo.<a href="#cite_note-rsc9-116">[112]</a> Por ejemplo, al moverse hacia abajo de la tabla, todos los metales alcalinos conocidos muestran un aumento del <a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">radio atómico</a>,<a href="#cite_note-chemguide2-117">[113]</a> disminución de la <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividad</a>,<a href="#cite_note-chemguide2-117">[113]</a> aumento de la <a href="/wiki/Reactividad" title="Reactividad">reactividad</a>,<a href="#cite_note-rsc9-116">[112]</a> y disminución de los puntos de fusión y ebullición,<a href="#cite_note-chemguide2-117">[113]</a> así como los calores de fusión y vaporización. En general, sus <a href="/wiki/Densidad" title="Densidad">densidades</a> aumentan cuando bajan de la mesa, con la excepción de que el potasio es menos denso que el sodio.<a href="#cite_note-chemguide2-117">[113]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Radios_atómicos_e_iónicos">Radios atómicos e iónicos</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=11" title="Editar sección: Radios atómicos e iónicos">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Effective_Nuclear_Charge.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Effective_Nuclear_Charge.svg/220px-Effective_Nuclear_Charge.svg.png" decoding="async" width="220" height="138" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Effective_Nuclear_Charge.svg/330px-Effective_Nuclear_Charge.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Effective_Nuclear_Charge.svg/440px-Effective_Nuclear_Charge.svg.png 2x" data-file-width="350" data-file-height="220" /></a><figcaption><a href="/wiki/Carga_nuclear_efectiva" title="Carga nuclear efectiva">Carga nuclear efectiva</a> en un electrón atómico</figcaption></figure> Los radios atómicos de los metales alcalinos aumentan bajando el grupo.<a href="#cite_note-chemguide3-118">[114]</a> Debido al <a href="/wiki/Efecto_pantalla" title="Efecto pantalla">efecto de protección</a>, cuando un átomo tiene más de una <a href="/wiki/Capa_electr%C3%B3nica" title="Capa electrónica">capa de electrones</a>, cada electrón siente repulsión eléctrica de los otros electrones, así como atracción eléctrica del núcleo.<a href="#cite_note-shielding-119">[115]</a> En los metales alcalinos, el <a href="/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia" title="Electrón de valencia">electrón más externo</a> solo siente una carga neta de +1, ya que parte de la <a href="/wiki/Carga_nuclear_efectiva" title="Carga nuclear efectiva">carga nuclear</a> (que es igual al <a href="/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" title="Número atómico">número atómico</a>) es cancelada por los electrones internos; El número de electrones internos de un metal alcalino es siempre uno menos que la carga nuclear. Por lo tanto, el único factor que afecta el radio atómico de los metales alcalinos es el número de capas de electrones. Como este número aumenta en el grupo, el radio atómico también debe aumentar en el grupo.<a href="#cite_note-chemguide3-118">[114]</a> Los <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">radios iónicos</a> de los metales alcalinos son mucho más pequeños que sus radios atómicos. Esto se debe a que el electrón más externo de los metales alcalinos está en una <a href="/wiki/Capa_electr%C3%B3nica" title="Capa electrónica">capa de electrones</a> diferente a <a href="/wiki/Capa_electr%C3%B3nica" title="Capa electrónica">la</a> de los electrones internos y, por lo tanto, cuando se elimina, el átomo resultante tiene una capa de electrones menos y es más pequeño. Además, la <a href="/wiki/Carga_nuclear_efectiva" title="Carga nuclear efectiva">carga nuclear efectiva</a> ha aumentado y, por lo tanto, los electrones son atraídos con mayor fuerza hacia el núcleo y el radio iónico disminuye.<a href="#cite_note-rsc10-120">[116]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Primera_energía_de_Ionización">Primera energía de Ionización</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=12" title="Editar sección: Primera energía de Ionización">editar</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:First_Ionization_Energy.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/First_Ionization_Energy.svg/langes-400px-First_Ionization_Energy.svg.png" decoding="async" width="400" height="160" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/First_Ionization_Energy.svg/langes-600px-First_Ionization_Energy.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/First_Ionization_Energy.svg/langes-800px-First_Ionization_Energy.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="205" /></a><figcaption>Tendencia periódica de la energía de ionización: cada período comienza como mínimo para los metales alcalinos y termina como máximo para los <a href="/wiki/Gases_nobles" title="Gases nobles">gases nobles</a></figcaption></figure> La primera energía de ionización de un <a href="/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico">elemento</a> o <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">molécula</a> es la energía requerida para mover el electrón más suelto de un <a href="/wiki/Mol" title="Mol">mol</a> de átomos gaseosos del elemento o moléculas para formar un mol de iones gaseosos con <a href="/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica" title="Carga eléctrica">carga eléctrica</a> +1. Los factores que afectan la primera energía de ionización son la <a href="/wiki/Carga_nuclear_efectiva" title="Carga nuclear efectiva">carga nuclear</a>, la cantidad de <a href="/wiki/Efecto_pantalla" title="Efecto pantalla">blindaje</a> de los electrones internos y la distancia desde el electrón más débilmente sostenido desde el núcleo, que siempre es un electrón externo en los <a href="/wiki/Elemento_representativo" title="Elemento representativo">elementos del grupo principal</a>. Los primeros dos factores cambian la carga nuclear efectiva que siente el electrón más suelto. Dado que el electrón más externo de los metales alcalinos siempre siente la misma carga nuclear efectiva (+1), el único factor que afecta la primera energía de ionización es la distancia desde el electrón más externo al núcleo. Como esta distancia aumenta en el grupo, el electrón más externo siente menos atracción del núcleo y, por lo tanto, la primera energía de ionización disminuye.<a href="#cite_note-chemguide4-121">[117]</a> (Esta tendencia se rompe en el francio debido a la estabilización <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica_relativista" title="Química cuántica relativista">relativista</a> y la contracción del orbital 7s, lo que acerca el electrón de valencia del francio más cerca del núcleo de lo que se esperaría de los cálculos no relativistas. Esto hace que el electrón más externo del francio sienta más atracción del núcleo, aumentando su primera energía de ionización ligeramente más allá de la del cesio).<a href="#cite_note-Uue4-122">[118]</a> : 1729  La segunda energía de ionización de los metales alcalinos es mucho más alta que la primera, ya que el segundo electrón más suelto es parte de una <a href="/wiki/Capa_electr%C3%B3nica" title="Capa electrónica">capa de electrones</a> completamente llena y, por lo tanto, es difícil de eliminar.<a href="#cite_note-rsc11-123">[119]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reactividad">Reactividad</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=13" title="Editar sección: Reactividad">editar</a>]</div> Las reactividades de los metales alcalinos aumentan bajando el grupo. Este es el resultado de una combinación de dos factores: las primeras energías de ionización y las energías de atomización de los metales alcalinos. Debido a que la primera energía de ionización de los metales alcalinos disminuye en el grupo, es más fácil que el electrón más externo se elimine del átomo y participe en <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química">las reacciones químicas</a>, aumentando así la reactividad en el grupo. La energía de atomización mide la fuerza del <a href="/wiki/Enlace_met%C3%A1lico" title="Enlace metálico">enlace metálico</a> de un elemento, que cae en el grupo a medida que los átomos aumentan en <a href="/wiki/Radio_at%C3%B3mico" title="Radio atómico">radio</a> y, por lo tanto, el enlace metálico debe aumentar en longitud, haciendo que los electrones deslocalizados se alejen más de la atracción de los núcleos de los núcleos más pesados de los metales alcalinos. Agregar las energías de atomización y primera ionización da una cantidad estrechamente relacionada (pero no igual a) la <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_activaci%C3%B3n" title="Energía de activación">energía</a> de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_activaci%C3%B3n" title="Energía de activación">activación</a> de la reacción de un metal alcalino con otra sustancia. Esta cantidad disminuye bajando por el grupo, y también lo hace la energía de activación; por lo tanto, las reacciones químicas pueden ocurrir más rápido y la reactividad aumenta en el grupo.<a href="#cite_note-alkaliwater-124">[120]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Electronegatividad">Electronegatividad</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=14" title="Editar sección: Electronegatividad">editar</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png/330px-Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png" decoding="async" width="330" height="233" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png/495px-Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png/660px-Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png 2x" data-file-width="850" data-file-height="600" /></a><figcaption>La variación de la electronegatividad de Pauling (eje y) a medida que uno desciende de los <a href="/wiki/Elemento_representativo" title="Elemento representativo">grupos principales</a> de la tabla periódica del <a href="/wiki/Elementos_del_periodo_2" title="Elementos del periodo 2">segundo</a> al <a href="/wiki/Elementos_del_periodo_6" title="Elementos del periodo 6">sexto período</a></figcaption></figure> La electronegatividad es una <a href="/wiki/Propiedad_qu%C3%ADmica" title="Propiedad química">propiedad química</a> que describe la tendencia de un <a href="/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">átomo</a> o un <a href="/wiki/Grupo_funcional" title="Grupo funcional">grupo funcional</a> de atraer <a href="/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón">electrones</a> (o <a href="/wiki/Densidad_(mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica)" title="Densidad (mecánica cuántica)">densidad de electrones</a>) hacia sí mismo.<a href="#cite_note-definition-125">[121]</a> Si el enlace entre el <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">sodio</a> y el <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">cloro</a> en el <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a> fuera <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">covalente</a>, el par de electrones compartidos se sentiría atraído por el cloro porque la carga nuclear efectiva en los electrones externos es +7 en cloro pero solo es +1 en sodio. El par de electrones se atrae tan cerca del átomo de cloro que prácticamente se transfieren al átomo de cloro (un <a href="/wiki/Enlace_i%C3%B3nico" title="Enlace iónico">enlace iónico</a>). Sin embargo, si el átomo de sodio fue reemplazado por un átomo de litio, los electrones no serán atraídos tan cerca del átomo de cloro como antes porque el átomo de litio es más pequeño, haciendo que el par de electrones se atraiga más fuertemente a la carga nuclear efectiva más cercana del litio. Por lo tanto, los átomos de metal alcalino más grandes (más abajo en el grupo) serán menos electronegativos ya que el par de enlace es menos atraído hacia ellos. Se espera que el francio sea una excepción.<a href="#cite_note-chemguide5-126">[122]</a> Debido a la mayor electronegatividad del litio, algunos de sus compuestos tienen un carácter más covalente. Por ejemplo, el yoduro de litio (<a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> <a href="/wiki/Yodo" title="Yodo">I</a>) se disolverá en <a href="/wiki/Disolvente" title="Disolvente">solventes orgánicos</a>, una propiedad de la mayoría de los compuestos covalentes.<a href="#cite_note-chemguide6-127">[123]</a> <a href="/wiki/Fluoruro_de_litio" title="Fluoruro de litio">El fluoruro de litio</a> (Li <a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">F</a>) es el único haluro alcalino que no es soluble en agua,<a href="#cite_note-rsc12-128">[124]</a> y el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_litio" title="Hidróxido de litio">hidróxido de litio</a> (Li <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido" title="Hidróxido">OH</a>) es el único hidróxido de metal alcalino que no es <a href="/wiki/Higroscopia" title="Higroscopia">delicuescente</a>.<a href="#cite_note-rsc12-128">[124]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Puntos_de_fusión_y_ebullición">Puntos de fusión y ebullición</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=15" title="Editar sección: Puntos de fusión y ebullición">editar</a>]</div> El punto de fusión de una sustancia es el punto donde cambia de <a href="/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia" title="Estado de agregación de la materia">estado</a> <a href="/wiki/S%C3%B3lido" title="Sólido">sólido</a> a <a href="/wiki/L%C3%ADquido" title="Líquido">líquido</a>, mientras que el punto de ebullición de una sustancia (en estado líquido) es el punto donde la <a href="/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor" title="Presión de vapor">presión</a> de <a href="/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor" title="Presión de vapor">vapor</a> del líquido es igual a la presión ambiental que rodea al líquido<a href="#cite_note-129">[125]</a><a href="#cite_note-130">[126]</a> y todo el líquido cambia de estado a <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a>. Cuando un metal se calienta hasta su punto de fusión, los <a href="/wiki/Enlace_met%C3%A1lico" title="Enlace metálico">enlaces metálicos que</a> mantienen los átomos en su lugar se debilitan para que los átomos puedan moverse, y los enlaces metálicos finalmente se rompen por completo en el punto de ebullición del metal.<a href="#cite_note-chemguide7-131">[127]</a><a href="#cite_note-metallic-bonding-132">[128]</a> Por lo tanto, la caída de los puntos de fusión y ebullición de los metales alcalinos indica que la resistencia de los enlaces metálicos de los metales alcalinos disminuye en el grupo.<a href="#cite_note-chemguide7-131">[127]</a> Esto se debe a que los átomos de metal se mantienen unidos por la atracción electromagnética de los iones positivos a los electrones deslocalizados.<a href="#cite_note-chemguide7-131">[127]</a><a href="#cite_note-metallic-bonding-132">[128]</a> A medida que los átomos aumentan de tamaño bajando por el grupo (debido a que aumenta su radio atómico), los núcleos de los iones se alejan más de los electrones deslocalizados y, por lo tanto, el enlace metálico se debilita para que el metal se derrita y hierva más fácilmente, bajando así los puntos de fusión y ebullición.<a href="#cite_note-chemguide7-131">[127]</a> (El aumento de la carga nuclear no es un factor relevante debido al efecto de blindaje).<a href="#cite_note-chemguide7-131">[127]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Densidad">Densidad</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=16" title="Editar sección: Densidad">editar</a>]</div> Todos los metales alcalinos tienen la misma <a href="/wiki/Estructura_cristalina" title="Estructura cristalina">estructura cristalina</a> (<a href="/wiki/Sistema_cristalino_c%C3%BAbico" title="Sistema cristalino cúbico">cúbica centrada en el cuerpo</a>) y, por lo tanto, los únicos factores relevantes son el número de átomos que pueden caber en un determinado volumen y la masa de uno de los átomos, ya que la densidad se define como masa por unidad de volumen. El primer factor depende del volumen del átomo y, por lo tanto, del radio atómico, que aumenta al descender el grupo; así, el volumen de un átomo de metal alcalino aumenta al descender el grupo. La masa de un átomo de metal alcalino también aumenta al descender el grupo. Por lo tanto, la tendencia de las densidades de los metales alcalinos depende de sus pesos atómicos y radios atómicos; si se conocen las cifras de estos dos factores, se pueden calcular las relaciones entre las densidades de los metales alcalinos. La tendencia resultante es que las densidades de los metales alcalinos aumentan en la tabla, con la excepción del potasio. Debido a que tienen el peso atómico más bajo y el radio atómico más grande de todos los elementos en sus períodos, los metales alcalinos son los metales menos densos en la tabla periódica.<a href="#cite_note-chemguide8-133">[129]</a> El litio, el sodio y el potasio son los únicos tres metales en la tabla periódica que son menos densos que el agua:<a href="#cite_note-rsc13-134">[130]</a> de hecho, el litio es el sólido menos denso conocido a <a href="/wiki/Temperatura_ambiente" title="Temperatura ambiente">temperatura ambiente</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Compuestos">Compuestos</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=17" title="Editar sección: Compuestos">editar</a>]</div> Los metales alcalinos forman una serie completa de compuestos con todos los aniones generalmente encontrados, que ilustran bien las tendencias del grupo. Se puede describir que estos compuestos involucran a los metales alcalinos que pierden electrones a las especies aceptoras y forman iones monopositivos. Esta descripción es más precisa para haluros alcalinos y se vuelve cada vez menos precisa a medida que aumenta la carga catiónica y aniónica, y a medida que el anión se hace más grande y más polarizable. Por ejemplo, <a href="/wiki/Enlace_i%C3%B3nico" title="Enlace iónico">la unión iónica</a> da paso a la <a href="/wiki/Enlace_met%C3%A1lico" title="Enlace metálico">unión metálica</a> a lo largo de las series NaCl, Na2O, Na2S, Na3P, Na3As, Na3Sb, Na3Bi <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hidróxidos">Hidróxidos</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=18" title="Editar sección: Hidróxidos">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Large_Sodium_Explosion.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Large_Sodium_Explosion.jpg/220px-Large_Sodium_Explosion.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Large_Sodium_Explosion.jpg/330px-Large_Sodium_Explosion.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/Large_Sodium_Explosion.jpg/440px-Large_Sodium_Explosion.jpg 2x" data-file-width="3264" data-file-height="2448" /></a><figcaption>Una reacción de 3 <a href="/wiki/Libra_(unidad_de_masa)" title="Libra (unidad de masa)">libras</a> (≈ 1.4 kg) de sodio con agua</figcaption></figure> Todos los metales alcalinos reaccionan vigorosa o explosivamente con agua fría, produciendo una <a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa" title="Disolución acuosa">solución acuosa</a> de un <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido" title="Hidróxido">hidróxido</a> de metal alcalino fuertemente <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">básico</a> y liberando gas hidrógeno.<a href="#cite_note-alkaliwater2-135">[131]</a> Esta reacción se vuelve más vigorosa al descender por el grupo, el litio reacciona constantemente con <a href="/wiki/Efervescencia" title="Efervescencia">efervescencia</a>, pero el sodio y el potasio pueden encenderse y el rubidio y el cesio se hunden en el agua y generan gas hidrógeno con tanta rapidez que se forman ondas de choque en el agua que pueden romper los envases de vidrio.<a href="#cite_note-rsc14-136">[132]</a> Cuando un metal alcalino se cae al agua, produce una explosión, de las cuales hay dos etapas separadas. El metal reacciona primero con el agua, rompiendo los enlaces de hidrógeno en el agua y produciendo <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> gaseoso; esto ocurre más rápido para los metales alcalinos más pesados más reactivos. En segundo lugar, el calor generado por la primera parte de la reacción a menudo enciende el gas hidrógeno, haciendo que se queme explosivamente en el aire circundante. Esta explosión secundaria de gas de hidrógeno produce la llama visible sobre el tazón de agua, lago u otro cuerpo de agua, no la reacción inicial del metal con agua (que tiende a ocurrir principalmente bajo el agua).<a href="#cite_note-alkalibangs2-137">[133]</a> Los hidróxidos de metales alcalinos son los hidróxidos más básicos conocidos. Investigaciones recientes han sugerido que el comportamiento explosivo de los metales alcalinos en el agua es impulsado por una explosión de Coulomb y no solo por la generación rápida de hidrógeno.<a href="#cite_note-coulomb-138">[134]</a> Todos los metales alcalinos se funden como parte de la reacción con agua. Las moléculas de agua ionizan la superficie metálica desnuda del metal líquido, dejando una superficie metálica cargada positivamente y iones de agua cargados negativamente. La atracción entre el metal cargado y los iones de agua aumentará rápidamente el área superficial, causando un aumento exponencial de la ionización. Cuando las fuerzas repulsivas dentro de la superficie del metal líquido exceden las fuerzas de la tensión superficial, explota vigorosamente.<a href="#cite_note-coulomb-138">[134]</a> Los hidróxidos mismos son los hidróxidos más básicos conocidos, reaccionan con ácidos para dar sales y con alcoholes para dar <a href="/wiki/Alc%C3%B3xido" title="Alcóxido">alcóxidos</a> <a href="/wiki/Olig%C3%B3mero" title="Oligómero">oligoméricos</a>. Reaccionan fácilmente con <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a> para formar <a href="/wiki/Carbonato" title="Carbonato">carbonatos</a> o <a href="/wiki/Bicarbonato" title="Bicarbonato">bicarbonatos</a>, o con <a href="/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdrico" title="Ácido sulfhídrico">sulfuro de hidrógeno</a> para formar <a href="/wiki/Sulfuro" title="Sulfuro">sulfuros</a> o <a href="/wiki/Bisulfuro" title="Bisulfuro">bisulfuros</a>, y pueden usarse para separar los <a href="/wiki/Tiol" title="Tiol">tioles</a> del petróleo. Reaccionan con óxidos anfóteros: por ejemplo, los óxidos de <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">aluminio</a>, <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a>, <a href="/wiki/Esta%C3%B1o" title="Estaño">estaño</a> y <a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">plomo</a> reaccionan con los hidróxidos de metales alcalinos para dar aluminatos, zincatos, estannatos y plomería. <a href="/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)" class="mw-redirect" title="Óxido de silicio (IV)">El dióxido de silicio</a> es ácido y, por lo tanto, los hidróxidos de metales alcalinos también pueden atacar al <a href="/wiki/Vidrio" title="Vidrio">vidrio de silicato</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Compuestos_intermetalicos">Compuestos intermetalicos</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=19" title="Editar sección: Compuestos intermetalicos">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:NaK_alloy.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/17/NaK_alloy.jpg/220px-NaK_alloy.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/17/NaK_alloy.jpg/330px-NaK_alloy.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/17/NaK_alloy.jpg/440px-NaK_alloy.jpg 2x" data-file-width="2304" data-file-height="1728" /></a><figcaption>Aleación de NaK líquida a temperatura ambiente</figcaption></figure> Los metales alcalinos forman muchos compuestos intermetálicos entre sí y los elementos de los grupos <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">2</a> a <a href="/wiki/Grupo_del_boro" title="Grupo del boro">13</a> en la tabla periódica de estequiometrías variables, tales como las amalgamas de sodio con <a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">mercurio</a>, incluyendo Na5Hg8 y Na3Hg.<a href="#cite_note-139">[135]</a> Algunos de estos tienen características iónicas: tomar las aleaciones con <a href="/wiki/Oro" title="Oro">oro</a>, el metal más electronegativo, por ejemplo, NaAu y KAu son metálicos, pero RbAu y CsAu son semiconductores. El <a href="/wiki/NaK" title="NaK">NaK</a> es una aleación de sodio y potasio que es muy útil porque es líquido a temperatura ambiente, aunque se deben tomar precauciones debido a su extrema reactividad hacia el agua y el aire. La <a href="/wiki/Eut%C3%A9ctico" title="Eutéctico">mezcla eutéctica</a> se derrite a −12,6 °C.<a href="#cite_note-basf-ds-NaK-140">[136]</a> Una aleación de 41% de cesio, 47% de sodio y 12% de potasio tiene el punto de fusión más bajo conocido de cualquier metal o aleación, −78 °C.<a href="#cite_note-caesium2-141">[137]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_13">Compuestos con los elementos del grupo 13</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=20" title="Editar sección: Compuestos con los elementos del grupo 13">editar</a>]</div> Los compuestos intermetálicos de los metales alcalinos con los elementos más pesados del grupo 13 (<a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">aluminio</a>, <a href="/wiki/Galio" title="Galio">galio</a>, <a href="/wiki/Indio_(elemento)" title="Indio (elemento)">indio</a> y <a href="/wiki/Talio" title="Talio">talio</a>), como NaTl, son <a href="/wiki/Conductor_el%C3%A9ctrico" title="Conductor eléctrico">conductores</a> pobres o <a href="/wiki/Semiconductor" title="Semiconductor">semiconductores</a>, a diferencia de las aleaciones normales con los elementos anteriores, lo que implica que el metal alcalino involucrado tiene perdió un electrón a los <a href="/wiki/Fase_de_Zintl" title="Fase de Zintl">aniones Zintl</a> involucrados.<a href="#cite_note-Sevov-142">[138]</a> Sin embargo, mientras que los elementos del grupo 14 y más allá tienden a formar grupos aniónicos discretos, los elementos del grupo 13 tienden a formar iones poliméricos con los cationes de metales alcalinos ubicados entre la red iónica gigante. Por ejemplo, NaTl consiste en un anión polimérico (—Tl - -)n con una estructura cúbica de diamante covalente con iones Na + ubicados entre la red aniónica. Los metales alcalinos más grandes no pueden encajar de manera similar en una red aniónica y tienden a forzar a los elementos más pesados del grupo 13 a formar grupos aniónicos.<a href="#cite_note-Kauzlarich-143">[139]</a> El <a href="/wiki/Boro" title="Boro">boro</a> es un caso especial, ya que es el único no metal en el grupo 13. Los boruros de metales alcalinos tienden a ser ricos en boro, lo que implica una unión apreciable de boro-boro que involucra estructuras <a href="/wiki/Deltaedro" title="Deltaedro">deltaédricas</a>, y son térmicamente inestables debido a que los metales alcalinos tienen una <a href="/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor" title="Presión de vapor">presión de vapor</a> muy alta a temperaturas elevadas. Esto hace que la síntesis directa sea problemática porque los metales alcalinos no reaccionan con el boro por debajo de 700 °C, y por lo tanto esto debe lograrse en contenedores sellados con el metal alcalino en exceso. Además, excepcionalmente en este grupo, la reactividad con boro disminuye en el grupo: el litio reacciona completamente a 700 °C, pero sodio a 900 °C y potasio no hasta 1200 °C, y la reacción es instantánea para el litio, pero lleva horas para el potasio. Los boruros de rubidio y cesio ni siquiera se han caracterizado. Se conocen varias fases, como LiB10, NaB6, NaB15 y KB6.<a href="#cite_note-144">[140]</a><a href="#cite_note-145">[141]</a> Bajo alta presión, la unión boro-boro en los boruros de litio cambia de seguir <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_de_los_pares_de_electrones_esquel%C3%A9ticos_de_un_poliedro" title="Teoría de los pares de electrones esqueléticos de un poliedro">las reglas de Wade</a> a formar aniones Zintl como el resto del grupo 13.<a href="#cite_note-146">[142]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Compuestos_con_los_elementos_del_grupo_14">Compuestos con los elementos del grupo 14</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=21" title="Editar sección: Compuestos con los elementos del grupo 14">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png/220px-Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png" decoding="async" width="220" height="262" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png/330px-Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png/440px-Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png 2x" data-file-width="922" data-file-height="1100" /></a><figcaption>Vista del compuesto de intercalación de grafito KC8</figcaption></figure> El litio y el sodio reaccionan con el <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> para formar <a href="/wiki/Acetiluro" title="Acetiluro">acetiluros</a>, Li2C2 y Na2C2, que también se pueden obtener por reacción del metal con <a href="/wiki/Acetileno" title="Acetileno">acetileno</a>. El potasio, el rubidio y el cesio reaccionan con el <a href="/wiki/Grafito" title="Grafito">grafito</a>; sus átomos se <a href="/wiki/Intercalaci%C3%B3n" title="Intercalación">intercalan</a> entre las capas de grafito hexagonal, formando compuestos de intercalación de grafito de fórmulas MC60 (gris oscuro, casi negro), MC48 (gris oscuro, casi negro), MC36 (azul), MC24 (azul acero) y MC8 (bronce) (M = K, Rb o Cs). Estos compuestos son más de 200 veces más conductores de electricidad que el grafito puro, lo que sugiere que el electrón de valencia del metal alcalino se transfiere a las capas de grafito (p. Ej. M+ C− 8).<a href="#cite_note-generalchemistry3-147">[143]</a> Al calentar KC8, la eliminación de los átomos de potasio da como resultado la conversión en secuencia a KC24, KC36, KC48 y finalmente KC60 . KC8 es un <a href="/wiki/Agente_reductor" title="Agente reductor">agente reductor</a> muy fuerte y es pirofórico y explota en contacto con el agua.<a href="#cite_note-InorgChem-148">[144]</a><a href="#cite_note-149">[145]</a> Mientras que los metales alcalinos más grandes (K, Rb y Cs) inicialmente forman MC8, los más pequeños inicialmente forman MC6, y de hecho requieren la reacción de los metales con grafito a altas temperaturas alrededor de 500 °C para formar.<a href="#cite_note-cac6-150">[146]</a> Aparte de esto, los metales alcalinos son agentes reductores tan fuertes que incluso pueden reducir el <a href="/wiki/Buckminsterfullereno" title="Buckminsterfullereno">buckminsterfullereno</a> para producir fulleridos sólidos MnC60; el sodio, el potasio, el rubidio y el cesio pueden formar fulleridos donde n = 2, 3, 4 o 6, y el rubidio y el cesio adicionalmente pueden alcanzar n = 1. Cuando los metales alcalinos reaccionan con los elementos más pesados en el <a href="/wiki/Carbonoideos" title="Carbonoideos">grupo de carbono</a> (<a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">silicio</a>, <a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">germanio</a>, <a href="/wiki/Esta%C3%B1o" title="Estaño">estaño</a> y <a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">plomo</a>), se forman sustancias iónicas con estructuras en forma de jaula, como los siliciuros M4<a href="/wiki/Silicio" title="Silicio">Si</a>4 (M = K, Rb o Cs), que contiene M+ y iones tetraédricos Si4− 4.<a href="#cite_note-generalchemistry4-151">[147]</a> La química de las germanidas de metales alcalinos, involucrando el ion germanida <a href="/wiki/Germanio" title="Germanio">Ge</a>4− y otros iones de racimo (<a href="/wiki/Cl%C3%BAster_(qu%C3%ADmica)" title="Clúster (química)">Zintl</a>) como Ge2− 4, Ge4− 9, Ge2− 9, y [(Ge9)2]6−, es en gran medida análogo al de los siliciuros correspondientes. Los estannuros de metales alcalinos son en su mayoría iónicos, a veces con el ion estannuro (<a href="/wiki/Esta%C3%B1o" title="Estaño">Sn</a>4−),<a href="#cite_note-Kauzlarich2-152">[148]</a> y a veces con iones Zintl más complejos como Sn4− 9, que aparece en el nonastanuro de tetrapotasio (K4Sn9 ).<a href="#cite_note-Hoch-153">[149]</a> El ion monatómico de la plomada (<a href="/wiki/Plomo" title="Plomo">Pb</a>4−) es desconocido, y de hecho se predice que su formación será energéticamente desfavorable; los plásmidos de metales alcalinos tienen iones Zintl complejos, como Pb4− 9. Estos germanuros, estannuros y plásmidos de metales alcalinos pueden producirse reduciendo germanio, estaño y plomo con sodio metálico en amoníaco líquido. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nitruros_y_pnictidos">Nitruros y pnictidos</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=22" title="Editar sección: Nitruros y pnictidos">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png/220px-Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png" decoding="async" width="220" height="191" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png/330px-Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png/440px-Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="953" /></a><figcaption><a href="/wiki/Modelo_de_barras_y_esferas" title="Modelo de barras y esferas">Modelo de barras y esferas</a> de <a href="/wiki/Estructura_cristalina" title="Estructura cristalina">celda</a> de <a href="/w/index.php?title=Nitruro_de_litio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nitruro de litio (aún no redactado)">nitruro</a> de <a href="/w/index.php?title=Nitruro_de_litio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Nitruro de litio (aún no redactado)">litio</a>.<a href="#cite_note-154">[150]</a> Sobre la base del tamaño, se esperaría una estructura <a href="/wiki/Tetraedro" title="Tetraedro">tetraédrica</a>, pero eso sería geométricamente imposible: por lo tanto, el nitruro de litio adquiere esta estructura cristalina única</figcaption></figure> El litio, el más ligero de los metales alcalinos, es el único metal alcalino que reacciona con el <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">nitrógeno</a> en <a href="/wiki/Condiciones_normalizadas_de_presi%C3%B3n_y_temperatura" title="Condiciones normalizadas de presión y temperatura">condiciones estándar</a>, y su <a href="/wiki/Nitruro" title="Nitruro">nitruro</a> es el único nitruro de metal alcalino estable. El nitrógeno es un gas <a href="/wiki/Reactividad" title="Reactividad">no reactivo</a> porque romper el triple enlace fuerte en la molécula de <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">dinitrógeno</a> (N2) requiere mucha energía. La formación de un nitruro de metal alcalino consumiría la energía de ionización del metal alcalino (formando iones M+), la energía requerida para romper el triple enlace en N2 y la formación de iones N3−, y toda la energía liberada de la formación de un nitruro de metal alcalino proviene de la <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_reticular" title="Energía reticular">energía reticular</a> del nitruro de metal alcalino. La energía de la red se maximiza con iones pequeños y altamente cargados; los metales alcalinos no forman iones altamente cargados, solo forman iones con una carga de +1, por lo que solo el litio, el metal alcalino más pequeño, puede liberar suficiente energía reticular para hacer que la reacción con nitrógeno sea <a href="/wiki/Proceso_exot%C3%A9rmico" title="Proceso exotérmico">exotérmica</a>, formando nitruro de litio. Las reacciones de los otros metales alcalinos con nitrógeno no liberarían suficiente energía reticular y, por lo tanto, serían <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica" title="Reacción endotérmica">endotérmicas</a>, por lo que no forman nitruros en condiciones estándar.<a href="#cite_note-alkalireact2-155">[151]</a> El nitruro de sodio (Na3N) y el nitruro de potasio (K3N), aunque existen, son extremadamente inestables, propensos a descomponerse nuevamente en sus elementos constituyentes, y no se pueden producir haciendo reaccionar los elementos entre sí en condiciones estándar.<a href="#cite_note-Jansen1-156">[152]</a><a href="#cite_note-Jansen2-157">[153]</a> El impedimento estérico prohíbe la existencia de rubidio o nitruro de cesio. Sin embargo, el sodio y el potasio forman sales de <a href="/wiki/Azida" title="Azida">azida</a> incoloras que involucran al anion N− 3 lineal; que debido al gran tamaño de los cationes de metales alcalinos, son térmicamente lo suficientemente estables como para poder fundirse antes de descomponerse. Todos los metales alcalinos reaccionan fácilmente con <a href="/wiki/F%C3%B3sforo" title="Fósforo">fósforo</a> y <a href="/wiki/Ars%C3%A9nico" title="Arsénico">arsénico</a> para formar fosfuros y arseniuros con la fórmula M3Pn (donde M representa un metal alcalino y Pn representa un <a href="/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Grupo del nitrógeno">picnógeno</a>: fósforo, arsénico, <a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">antimonio</a> o <a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">bismuto</a>). Esto se debe al mayor tamaño de los iones P3- y As3-, por lo que se necesita liberar menos energía reticular para que se formen las sales.<a href="#cite_note-generalchemistry5-158">[154]</a> Estos no son los únicos fosfuros y arseniuros de los metales alcalinos; por ejemplo, el potasio tiene nueve fosfuros conocidos diferentes, con fórmulas K3P, K4P3, K5P4, KP, K4P6, K3P7, K3P11, KP10.3 y KP15.<a href="#cite_note-Schnering-159">[155]</a> Mientras que la mayoría de los metales forman arseniuros, solo los metales alcalinos y alcalinotérreos forman principalmente arseniuros iónicos. La estructura del Na3As es compleja con distancias inusualmente cortas de Na-Na de 328-330 pm, que son más cortas que en el metal de sodio, y esto indica que incluso con estos metales electropositivos, la unión no puede ser directamente iónica. Se conocen otros arseniuros de metales alcalinos que no se ajustan a la fórmula M3As, como LiAs, que tiene un brillo metálico y conductividad eléctrica que indica la presencia de algún <a href="/wiki/Enlace_met%C3%A1lico" title="Enlace metálico">enlace metálico</a>. Los <a href="/wiki/Antimoniuro" title="Antimoniuro">antimonuros</a> son inestables y reactivos ya que el ion <a href="/wiki/Antimonio" title="Antimonio">Sb</a>3 es un agente reductor fuerte; La reacción de los mismos con ácidos forma la <a href="/wiki/Estibano" title="Estibano">estibina</a> gaseosa tóxica e inestable (SbH3).<a href="#cite_note-160">[156]</a> De hecho, tienen algunas propiedades metálicas, y los antimoniuros de metales alcalinos de la estequiometría MSb involucran átomos de antimonio unidos en una estructura en espiral de Zintl.<a href="#cite_note-King-161">[157]</a> Los <a href="/wiki/Bismuto" title="Bismuto">bismutidos</a> ni siquiera son totalmente iónicos; son compuestos intermetálicos que contienen enlaces parcialmente metálicos y parcialmente iónicos.<a href="#cite_note-162">[158]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Óxidos">Óxidos</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=23" title="Editar sección: Óxidos">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Rb9O2_cluster.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Rb9O2_cluster.png/220px-Rb9O2_cluster.png" decoding="async" width="220" height="299" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Rb9O2_cluster.png/330px-Rb9O2_cluster.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Rb9O2_cluster.png/440px-Rb9O2_cluster.png 2x" data-file-width="669" data-file-height="909" /></a><figcaption>Rb9O2, compuesto por dos octaedros regulares conectados entre sí por una cara</figcaption></figure> Todos los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> en condiciones estándar. Forman varios tipos de óxidos, tales como <a href="/wiki/%C3%93xido" title="Óxido">óxidos</a> simples (que contienen el ion O2−), <a href="/wiki/Per%C3%B3xido" title="Peróxido">peróxidos</a> (que contienen el ion O2− 2, donde hay un enlace simple entre los dos átomos de oxígeno), <a href="/wiki/Super%C3%B3xido" title="Superóxido">superóxidos</a> (que contienen el ion O− 2), y muchos otros. El litio se quema en el aire para formar <a href="/wiki/%C3%93xido_de_litio" title="Óxido de litio">óxido de litio</a>, pero el sodio reacciona con el oxígeno para formar una mezcla de <a href="/wiki/%C3%93xido_de_sodio" title="Óxido de sodio">óxido</a> de <a href="/wiki/%C3%93xido_de_sodio" title="Óxido de sodio">sodio</a> y <a href="/wiki/Per%C3%B3xido_de_sodio" title="Peróxido de sodio">peróxido de sodio</a>. El potasio forma una mezcla de peróxido de potasio y <a href="/wiki/Super%C3%B3xido_de_potasio" title="Superóxido de potasio">superóxido de potasio</a>, mientras que el rubidio y el cesio forman superóxidos exclusivamente. Su reactividad aumenta al descender el grupo: mientras que el litio, el sodio y el potasio simplemente se queman en el aire, el rubidio y el cesio son <a href="/wiki/Piroforicidad" title="Piroforicidad">pirofóricos</a> (se incendian espontáneamente en el aire).<a href="#cite_note-alkalireact3-163">[159]</a> Los metales alcalinos más pequeños tienden a polarizar los aniones más grandes (peróxido y superóxido) debido a su pequeño tamaño. Esto atrae los electrones en los aniones más complejos hacia uno de sus átomos de oxígeno constituyentes, formando un ion óxido y un átomo de oxígeno. Esto hace que el litio forme un óxido exclusivamente en reacción con oxígeno a temperatura ambiente. Este efecto se vuelve drásticamente más débil para el sodio y el potasio más grandes, lo que les permite formar los peróxidos menos estables. El rubidio y el cesio, en la parte inferior del grupo, son tan grandes que incluso se pueden formar los superóxidos menos estables. Debido a que el superóxido libera la mayor cantidad de energía cuando se forma, el superóxido se forma preferentemente para los metales alcalinos más grandes donde los aniones más complejos no están polarizados. (Los óxidos y peróxidos para estos metales alcalinos existen, pero no se forman por reacción directa del metal con oxígeno en condiciones estándar).<a href="#cite_note-alkalireact4-164">[160]</a> Además, el pequeño tamaño de los iones Li+ y O2− contribuye a que formen una estructura reticular iónica estable. Sin embargo, bajo condiciones controladas, se sabe que todos los metales alcalinos, con la excepción del francio, forman sus óxidos, peróxidos y superóxidos. Los peróxidos y superóxidos de metales alcalinos son <a href="/wiki/Oxidante" title="Oxidante">agentes oxidantes</a> poderosos. El <a href="/wiki/Per%C3%B3xido_de_sodio" title="Peróxido de sodio">peróxido de sodio</a> y el <a href="/wiki/Super%C3%B3xido_de_potasio" title="Superóxido de potasio">superóxido de potasio</a> reaccionan con el <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a> para formar un carbonato de metal alcalino y el gas oxígeno, lo que les permite ser utilizados en purificadores de aire para <a href="/wiki/Submarino" title="Submarino">submarinos</a>; La presencia de <a href="/wiki/Vapor_de_agua" title="Vapor de agua">vapor</a> de <a href="/wiki/Vapor_de_agua" title="Vapor de agua">agua</a>, naturalmente presente en el aliento, hace que la eliminación de dióxido de carbono por el superóxido de potasio sea aún más eficiente.<a href="#cite_note-generalchemistry6-165">[161]</a><a href="#cite_note-166">[162]</a> Todos los metales alcalinos estables, excepto el litio, pueden formar <a href="/wiki/Oz%C3%B3nido" class="mw-redirect" title="Ozónido">ozónidos</a> rojos (MO3) a través de la reacción a baja temperatura del hidróxido anhidro en polvo con <a href="/wiki/Ozono" title="Ozono">ozono</a>: los ozónidos se pueden extraer con <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> líquido. El rubidio y el cesio pueden formar una gran variedad de suboxidos con los metales en estados de oxidación formales por debajo de +1. El rubidio puede formar Rb6O y Rb9O2 (color cobre) tras la oxidación en el aire, mientras que las formas de cesio una variedad inmensa de óxidos, tales como el ozónido OSC3<a href="#cite_note-167">[163]</a><a href="#cite_note-168">[164]</a> y varios colores brillantes <a href="/wiki/Sub%C3%B3xido" title="Subóxido">subóxidos</a>,<a href="#cite_note-Simon-169">[165]</a> como Cs7O (bronce), Cs4O (rojo-violeta), Cs11O3 (violeta), Cs3O (verde oscuro),<a href="#cite_note-170">[166]</a> CsO, Cs3O2,<a href="#cite_note-171">[167]</a> también como Cs7O2.<a href="#cite_note-172">[168]</a><a href="#cite_note-173">[169]</a> El último de estos puede calentarse al vacío para generar Cs2O.<a href="#cite_note-pubs.usgs3-174">[170]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Haluros,_hidruros">Haluros, hidruros</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=24" title="Editar sección: Haluros, hidruros">editar</a>]</div> Los metales alcalinos se encuentran entre los elementos más <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electropositivos</a> en la tabla periódica y, por lo tanto, tienden a <a href="/wiki/Enlace_i%C3%B3nico" title="Enlace iónico">unirse iónicamente</a> a los elementos más <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegativos</a> en la tabla periódica, los <a href="/wiki/Hal%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Halógeno">halógenos</a> (<a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">flúor</a>, <a href="/wiki/Cloro" title="Cloro">cloro</a>, <a href="/wiki/Bromo" title="Bromo">bromo</a>, <a href="/wiki/Yodo" title="Yodo">yodo</a> y <a href="/wiki/%C3%81stato" class="mw-redirect" title="Ástato">astatina</a>), formando <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> conocidas como haluros de metales alcalinos. La reacción es muy enérgica y a veces puede provocar explosiones. Se conocen los veinte haluros de metales alcalinos estables; Se desconocen los inestables, a excepción del astato de sodio, debido a la gran inestabilidad y rareza del astato y el francio. El más conocido de los veinte es sin duda el <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a>, también conocido como sal común. Todos los haluros de metales alcalinos estables tienen la fórmula MX (donde M es un metal alcalino y X es un halógeno). Todos son sólidos cristalinos iónicos blancos que tienen altos puntos de fusión.<a href="#cite_note-rsc15-175">[171]</a><a href="#cite_note-alkalireact5-176">[172]</a> Todos los haluros de metales alcalinos son <a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">solubles</a> en agua, excepto el <a href="/wiki/Fluoruro_de_litio" title="Fluoruro de litio">fluoruro de litio</a> (LiF), que es insoluble en agua debido a su alta <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_reticular" title="Energía reticular">entalpía reticular</a>. La alta entalpía reticular del fluoruro de litio se debe a los pequeños tamaños de los iones Li+ y F-, lo que hace que las <a href="/wiki/Electrost%C3%A1tica" title="Electrostática">interacciones electrostáticas</a> entre ellos sean fuertes;<a href="#cite_note-rsc15-175">[171]</a> ocurre un efecto similar para <a href="/wiki/Fluoruro_de_magnesio" title="Fluoruro de magnesio">el fluoruro de magnesio</a>, consistente con la relación diagonal entre el litio y magnesio. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Complejos_de_coordinación">Complejos de coordinación</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=25" title="Editar sección: Complejos de coordinación">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png/220px-18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png" decoding="async" width="220" height="219" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png/330px-18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/20/18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png/440px-18-crown-6-potassium-3D-balls-A.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="1096" /></a><figcaption>18-corona-6 coordinando con un ion de potasio</figcaption></figure> Los cationes de los metales alcalinos generalmente no forman <a href="/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)" title="Complejo (química)">complejos de coordinación</a> con <a href="/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis" class="mw-redirect" title="Ácidos y bases de Lewis">bases</a> simples de <a href="/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis" class="mw-redirect" title="Ácidos y bases de Lewis">Lewis</a> debido a su baja carga de solo +1 y su tamaño relativamente grande; así, el ion Li+ forma la mayoría de los complejos, y los iones de los metales alcalinos más pesados se forman en menor medida (aunque se producen excepciones para los complejos débiles). El litio en particular tiene una química de coordinación muy rica en la que exhibe <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_coordinaci%C3%B3n" title="Número de coordinación">números de coordinación</a> del 1 al 12, aunque la hexacoordinación octaédrica es su modo preferido. En <a href="/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa" title="Disolución acuosa">solución acuosa</a>, los iones de metales alcalinos existen como complejos hexahidratados octaédricos [M (H2O)6 )]+, con la excepción del ion litio, que debido a su pequeño tamaño forma complejos tetrahidratados tetraédricos [Li(H2O)4)]+; los metales alcalinos forman estos complejos porque sus iones son atraídos por las fuerzas electrostáticas de atracción hacia las moléculas polares de agua. Debido a esto, las sales <a href="/wiki/Anhidro" title="Anhidro">anhidras</a> que contienen cationes de metales alcalinos a menudo se usan como <a href="/wiki/Desecante" title="Desecante">desecantes</a>.<a href="#cite_note-generalchemistry8-177">[173]</a> Los metales alcalinos también forman fácilmente complejos con <a href="/wiki/%C3%89ter_de_corona" title="Éter de corona">éteres corona</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Soluciones_de_amoniaco">Soluciones de amoniaco</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=26" title="Editar sección: Soluciones de amoniaco">editar</a>]</div> Los metales alcalinos se disuelven lentamente en <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> líquido, formando soluciones amoniacales de solvatado catión metálico M+ y <a href="/wiki/Electr%C3%B3n_solvatado" title="Electrón solvatado">solvatada de electrones</a> e -, que reaccionan para formar gas de hidrógeno y la <a href="/w/index.php?title=Amida_de_metal&action=edit&redlink=1" class="new" title="Amida de metal (aún no redactado)">amida de metal alcalino</a> (MNH2, donde M representa un metal alcalino) El proceso puede ser acelerado por un <a href="/wiki/Cat%C3%A1lisis" title="Catálisis">catalizador</a>. Soluciones similares están formadas por <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">metales alcalinotérreos</a> como el <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a>, <a href="/wiki/Estroncio" title="Estroncio">estroncio</a>, <a href="/wiki/Bario" title="Bario">bario</a>, así como los <a href="/wiki/Lant%C3%A1nido" class="mw-redirect" title="Lantánido">lantánidos</a> divalentes, <a href="/wiki/Europio" title="Europio">europio</a> e <a href="/wiki/Iterbio" title="Iterbio">iterbio</a>. La sal de amida es bastante insoluble y se precipita fácilmente de la solución, dejando soluciones de amoníaco intensamente coloreadas de los metales alcalinos. A bajas concentraciones (por debajo de 3 M), la solución es azul oscuro y tiene diez veces la conductividad del <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a> acuoso; a concentraciones más altas (superiores a 3 M), la solución es de color cobre y tiene aproximadamente la conductividad de metales líquidos como el <a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">mercurio</a>.<a href="#cite_note-generalchemistry9-178">[174]</a><a href="#cite_note-c&w2-179">[175]</a> Además de la sal de amida de metal alcalino y los electrones solvatados, tales soluciones de amoníaco también contienen el catión de metal alcalino (M+), el átomo de metal alcalino neutro (M), las moléculas de metal alcalino <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula_diat%C3%B3mica" title="Molécula diatómica">diatómico</a> (M2) y los aniones de metal alcalino (M-) Estos son inestables y eventualmente se convierten en la amida de metal alcalino y el hidrógeno gaseoso más termodinámicamente estable. Los electrones solvatados son poderosos <a href="/wiki/Agente_reductor" title="Agente reductor">agentes reductores</a> y a menudo se usan en síntesis química.<a href="#cite_note-generalchemistry9-178">[174]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Compuestos_organometálicos">Compuestos organometálicos</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=27" title="Editar sección: Compuestos organometálicos">editar</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Organolitio">Organolitio</h4>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=28" title="Editar sección: Organolitio">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png/220px-Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png" decoding="async" width="220" height="222" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png/330px-Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png/440px-Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png 2x" data-file-width="1088" data-file-height="1100" /></a><figcaption>Estructura del n-butilitio hexamero, (C4H9Li)6.<a href="#cite_note-180">[176]</a> Los conjuntos están aguantados juntos por vínculos covalentes deslocalizados entre litio y el carbono terminal de la cadena de butilo.<a href="#cite_note-181">[177]</a> No hay vinculación de litio a litio en ningún compuesto organometálico.<a href="#cite_note-King-161">[157]</a>: 264 </figcaption></figure> Al ser el metal alcalino más pequeño, el litio forma la más amplia variedad de <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica" title="Química organometálica">compuestos organometálicos</a> más estables, que están unidos por enlaces <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">covalentes</a>. Los compuestos de <a href="/wiki/Organolitio" title="Organolitio">organolitio</a> son sólidos o líquidos volátiles, eléctricamente no conductores que se funden a bajas temperaturas y tienden a formar <a href="/wiki/Olig%C3%B3mero" title="Oligómero">oligómeros</a> con la estructura (RLi)x donde R es el grupo orgánico. Como la naturaleza electropositiva del litio pone la mayor parte de la <a href="/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica#Densidad_de_carga_eléctrica" title="Carga eléctrica">densidad</a> de <a href="/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica#Densidad_de_carga_eléctrica" title="Carga eléctrica">carga</a> del enlace en el átomo de carbono, creando efectivamente un <a href="/wiki/Carbani%C3%B3n" title="Carbanión">carbanión</a>, los compuestos organolíticos son <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">bases</a> y <a href="/wiki/Carbani%C3%B3n" title="Carbanión">nucleófilos</a> extremadamente poderosos. Para su uso como bases, los <a href="/wiki/Butil-litio" class="mw-disambig" title="Butil-litio">butillitios</a> a menudo se usan y están disponibles comercialmente. Un ejemplo de un compuesto organolítico es el <a href="/wiki/Metillitio" class="mw-redirect" title="Metillitio">metil litio</a> ((CH3Li)x), que existe en formas tetramérica (x = 4, tetraédrica) y hexamérica (x = 6, octaédrica).<a href="#cite_note-generalchemistry10-182">[178]</a><a href="#cite_note-Brown1957-183">[179]</a> Los compuestos de organolitio, especialmente el n- butil litio, son reactivos útiles en síntesis orgánica, como podría esperarse dada la relación diagonal del litio con el magnesio, que desempeña un papel importante en la <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Grignard" title="Reacción de Grignard">reacción de Grignard</a>.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw3-184">[180]</a> : 102  Por ejemplo, los alquilitios y los arilitios pueden usarse para sintetizar <a href="/wiki/Aldeh%C3%ADdo" title="Aldehído">aldehídos</a> y <a href="/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)" title="Cetona (química)">cetonas</a> por reacción con <a href="/wiki/Grupo_carbonilo" title="Grupo carbonilo">carbonilos</a> metálicos. La reacción con el <a href="/wiki/Tetracarbonilo_de_n%C3%ADquel" title="Tetracarbonilo de níquel">níquel tetracarbonilo</a>, por ejemplo, procede a través de un complejo inestable de acil níquel carbonilo que luego se somete a una <a href="/wiki/Sustituci%C3%B3n_electr%C3%B3fila" class="mw-redirect" title="Sustitución electrófila">sustitución electrófila</a> para dar el producto deseado de aldehído (usando H+ como electrófilo) o cetona (usando un haluro de alquilo).<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw3-184">[180]</a> : 105 <blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {LiR + [Ni(CO)4]^{-CO}-> Li+[RCONi(CO)3]-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>LiR</mtext> <mo>+</mo> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>Ni</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> <mtext>CO</mtext> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>RCONi</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiR + [Ni(CO)4]^{-CO}-> Li+[RCONi(CO)3]-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c9f7d7f9900b6c684d152c2b7e0e1ea4e5eeef1" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:46.107ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {\ce {LiR + [Ni(CO)4]^{-CO}-> Li+[RCONi(CO)3]-}}}"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Li+[RCONi(CO)3]- ->[{H+}][{solvente}] Li+ + RCHO + [(solvente)Ni(CO)3]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>RCONi</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>s</mi> <mi>o</mi> <mi>l</mi> <mi>v</mi> <mi>e</mi> <mi>n</mi> <mi>t</mi> <mi>e</mi> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>H</mi> <mo>+</mo> </mrow> </mpadded> </munderover> </mrow> <msup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mtext>RCHO</mtext> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>solvente</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mtext>Ni</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li+[RCONi(CO)3]- ->[{H+}][{solvente}] Li+ + RCHO + [(solvente)Ni(CO)3]}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a98a22736ba08102047e9ad327793dcba37eb7a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.812ex; margin-top: -0.329ex; margin-bottom: -0.526ex; width:65.222ex; height:5.676ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Li+[RCONi(CO)3]- ->[{H+}][{solvente}] Li+ + RCHO + [(solvente)Ni(CO)3]}}}"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Li+[RCONi(CO)3]- ->[{R'Br}][{solvente}] Li+ + R'COR + [(solvente)Ni(CO)3]}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mtext>RCONi</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <munderover> <mo>→</mo> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset="-.24em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>s</mi> <mi>o</mi> <mi>l</mi> <mi>v</mi> <mi>e</mi> <mi>n</mi> <mi>t</mi> <mi>e</mi> </mrow> </mpadded> <mpadded width="+0.611em" lspace="0.278em" voffset=".15em"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mi>R</mi> <mo>′</mo> </msup> <mi>B</mi> <mi>r</mi> </mrow> </mpadded> </munderover> </mrow> <msup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msup> <mtext>R</mtext> <mo>′</mo> </msup> <mtext>COR</mtext> <mo>+</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">[</mo> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>solvente</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mtext>Ni</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">]</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li+[RCONi(CO)3]- ->[{R'Br}][{solvente}] Li+ + R'COR + [(solvente)Ni(CO)3]}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9d105613b04b7666ec222d2d228b43a1e6979783" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.812ex; margin-top: -0.429ex; margin-bottom: -0.526ex; width:65.874ex; height:6.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Li+[RCONi(CO)3]- ->[{R'Br}][{solvente}] Li+ + R'COR + [(solvente)Ni(CO)3]}}}"></blockquote> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a6/Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png/220px-Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png" decoding="async" width="220" height="168" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a6/Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png/330px-Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a6/Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png/440px-Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png 2x" data-file-width="2771" data-file-height="2115" /></a><figcaption>El <a href="/wiki/Fenilitio" title="Fenilitio">fenil litio</a> sólido forma cristales monoclínicos que se pueden describir como consistentes en subunidades diméricas de Li2 (<a href="/wiki/Fenilo" title="Fenilo">C6H5</a>)2. Los átomos de litio y los carbonos <a href="/wiki/Patrones_de_sustituci%C3%B3n_en_hidrocarburos_arom%C3%A1ticos" title="Patrones de sustitución en hidrocarburos aromáticos">ipso</a> de los anillos de fenilo forman un anillo plano de cuatro miembros. El plano de los grupos fenilo es perpendicular al plano de este anillo Li2C2. Se produce una unión intermolecular fuerte adicional entre estos dímeros de fenil litio y los electrones π de los grupos fenilo en los dímeros adyacentes, lo que da como resultado una estructura de escalera polimérica infinita.<a href="#cite_note-185">[181]</a></figcaption></figure> Los alquilitios y los arillitios también pueden reaccionar con <a href="/wiki/Amida" title="Amida">amidas</a> N, N- disustituidas para dar aldehídos y cetonas, y cetonas simétricas al reaccionar con <a href="/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono" title="Monóxido de carbono">monóxido de carbono</a>. Se descomponen térmicamente para eliminar un hidrógeno β, produciendo <a href="/wiki/Alqueno" title="Alqueno">alquenos</a> e <a href="/wiki/Hidruro_de_litio" title="Hidruro de litio">hidruro de litio</a>; otra ruta es la reacción de <a href="/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)" title="Éter (química)">éteres</a> con alquil y arillitios que actúan como bases fuertes.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw4-186">[182]</a> : 105  En los disolventes no polares, los arillitios reaccionan como los carbaniones que son efectivamente, convirtiendo el dióxido de carbono en <a href="/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico" title="Ácido carboxílico">ácidos carboxílicos</a> aromáticos (ArCO2 H) y las aril cetonas en carbinoles terciarios (Ar'2 C (Ar) OH). Finalmente, pueden usarse para sintetizar otros compuestos organometálicos a través del intercambio metal-halógeno.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw4-186">[182]</a> : 106  <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Metales_alcalinos_más_pesados">Metales alcalinos más pesados</h4>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=29" title="Editar sección: Metales alcalinos más pesados">editar</a>]</div> A diferencia de los compuestos organolíticos, los compuestos organometálicos de los metales alcalinos más pesados son predominantemente iónicos. La aplicación de compuestos <a href="/wiki/Compuesto_de_organosodio" title="Compuesto de organosodio">organosódicos</a> en la química está limitada en parte debido a la competencia de los <a href="/wiki/Organolitio" title="Organolitio">compuestos organolíticos</a>, que están disponibles comercialmente y exhiben una reactividad más conveniente. El principal compuesto organosódico de importancia comercial es el <a href="/wiki/Ciclopentadienuro_de_sodio" title="Ciclopentadienuro de sodio">ciclopentadienuro de sodio</a>. El tetrafenilborato de sodio también se puede clasificar como un compuesto organosódico ya que en estado sólido el sodio está unido a los grupos arilo. Los compuestos organometálicos de los metales alcalinos superiores son aún más reactivos que los compuestos organosódicos y de utilidad limitada. Un reactivo notable es la <a href="/w/index.php?title=Base_de_Schlosser&action=edit&redlink=1" class="new" title="Base de Schlosser (aún no redactado)">base de Schlosser</a>, una mezcla de <a href="/wiki/N-butil-litio" title="N-butil-litio">n- butil litio</a> y terc- butóxido de potasio. Este reactivo reacciona con el <a href="/wiki/Propileno" title="Propileno">propeno</a> para formar el compuesto alilpotasio (KCH2 CHCH2). cis -2-buteno y trans -2-buteno se equilibran cuando están en contacto con metales alcalinos. Mientras que la <a href="/wiki/Isomerizaci%C3%B3n" title="Isomerización">isomerización</a> es rápida con litio y sodio, es lenta con los metales alcalinos más pesados. Los metales alcalinos más pesados también favorecen la conformación congestionada <a href="/wiki/Efecto_est%C3%A9rico" title="Efecto estérico">estéricamente</a> .<a href="#cite_note-187">[183]</a> Se han reportado varias estructuras cristalinas de compuestos organopotásicos, estableciendo que ellos, como los compuestos de sodio, son poliméricos.<a href="#cite_note-Klett-188">[184]</a> Los compuestos de organosodio, organopotasio, organorubidio y organocaesio son en su mayoría iónicos y son insolubles (o casi) en solventes no polares.<a href="#cite_note-generalchemistry11-189">[185]</a> Los derivados de alquilo y arilo de sodio y potasio tienden a reaccionar con el aire. Causan la escisión de <a href="/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)" title="Éter (química)">éteres</a>, generando alcóxidos. A diferencia de los compuestos de alquil litio, los alquilsodios y los alquil potasios no pueden fabricarse haciendo reaccionar los metales con haluros de alquilo porque se produce el <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Wurtz" title="Reacción de Wurtz">acoplamiento de Wurtz</a><a href="#cite_note-King2-190">[186]</a> : 265  <blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {RM + R'X -> R - R' + MX}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>RM</mtext> <mo>+</mo> <msup> <mtext>R</mtext> <mo>′</mo> </msup> <mtext>X</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>R</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <msup> <mtext>R</mtext> <mo>′</mo> </msup> <mo>+</mo> <mtext>MX</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {RM + R'X -> R - R' + MX}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1492d9f64670be6e1974052e2b15914385d6471" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:28.545ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle {\ce {RM + R'X -> R - R' + MX}}}"></blockquote>Como tales, deben hacerse haciendo reaccionar compuestos de <a href="/wiki/Organomercurio" title="Organomercurio">alquilmercurio</a> con sodio o potasio metálico en disolventes de hidrocarburos inertes. Mientras que el metilsodio forma tetrámeros como el metil litio, el metilpotasio es más iónico y tiene la estructura de <a href="/wiki/Niquelina" title="Niquelina">arseniuro de níquel</a> con aniones de metilo discretos y cationes de potasio.<a href="#cite_note-King3-191">[187]</a> : 265  Los metales alcalinos y sus hidruros reaccionan con hidrocarburos ácidos, por ejemplo <a href="/wiki/Ciclopentadieno" title="Ciclopentadieno">ciclopentadienos</a> y alquinos terminales, para dar sales. Se utilizan solventes líquidos de amoníaco, éter o hidrocarburos, el más común de los cuales es el <a href="/wiki/Tetrahidrofurano" title="Tetrahidrofurano">tetrahidrofurano</a> . El más importante de estos compuestos es el <a href="/wiki/Ciclopentadienuro_de_sodio" title="Ciclopentadienuro de sodio">ciclopentadienuro de sodio</a>, NaC5 H5, un precursor importante de muchos derivados de ciclopentadienilo de metales de transición.<a href="#cite_note-King4-192">[188]</a> : 265  De manera similar, los metales alcalinos reaccionan con <a href="/wiki/Ciclooctatetraeno" title="Ciclooctatetraeno">ciclooctatetraeno</a> en tetrahidrofurano para dar <a href="/wiki/Ciclooctatetraeno" title="Ciclooctatetraeno">ciclooctatetraenuros de</a> metal alcalino; por ejemplo, el ciclooctatetraenuro de dipotasio (K2C8H8) es un precursor importante de muchos derivados metálicos de ciclooctatetraenilo, como el uranoceno.<a href="#cite_note-King4-192">[188]</a> : 266  Los grandes y muy débilmente polarizantes cationes de metales alcalinos pueden estabilizar, aniones grandes, aromáticos polarizables radicales, como el de color verde oscuro naftalenuro de sodio, Na+ [C10H8•]-, un agente reductor fuerte.<a href="#cite_note-King4-192">[188]</a> : 266  <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reacciones_representativas_de_metales_alcalinos">Reacciones representativas de metales alcalinos</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=30" title="Editar sección: Reacciones representativas de metales alcalinos">editar</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_oxígeno">Reacción con oxígeno</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=31" title="Editar sección: Reacción con oxígeno">editar</a>]</div> Al reaccionar con el oxígeno, los metales alcalinos forman <a href="/wiki/%C3%93xido" title="Óxido">óxidos</a>, <a href="/wiki/Per%C3%B3xido" title="Peróxido">peróxidos</a>, <a href="/wiki/Super%C3%B3xido" title="Superóxido">superóxidos</a> y <a href="/wiki/Sub%C3%B3xido" title="Subóxido">suboxidos</a> . Sin embargo, los tres primeros son más comunes. La siguiente tabla<a href="#cite_note-miessler-193">[189]</a> muestra los tipos de compuestos formados en reacción con el oxígeno. El compuesto entre paréntesis representa el producto menor de la combustión. <table class="wikitable"> <tbody><tr> <td>Metal alcalino </td> <td>Óxido </td> <td>Peróxido </td> <td>Superóxido </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Litio" title="Litio">Li</a> </td> <td>Li2O </td> <td>(Li2O2) </td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Na</a> </td> <td>(Na2O) </td> <td>Na2O2 </td> <td> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Potasio" title="Potasio">K</a> </td> <td> </td> <td> </td> <td>KO2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a> </td> <td> </td> <td> </td> <td>RbO2 </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a> </td> <td> </td> <td> </td> <td>CsO2 </td></tr></tbody></table> Los peróxidos de metales alcalinos son compuestos iónicos que son inestables en el agua. El anión peróxido se une débilmente al catión y se hidroliza, formando enlaces covalentes más fuertes.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Na2O + 2 H2O -> 2 NAOH + H2O2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NAOH</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Na2O + 2 H2O -> 2 NAOH + H2O2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e59f1cfaf855b6c33324b2560bfa7636f745078" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.946ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Na2O + 2 H2O -> 2 NAOH + H2O2}}}"></blockquote>Los otros compuestos de oxígeno también son inestables en el agua. <blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2 KO2 + 2 H2O -> 2 KOH + H2O2 +O2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>KO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>KOH</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 KO2 + 2 H2O -> 2 KOH + H2O2 +O2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a5d6e014bd97a8b160259abd11ea47377b176dac" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:41.423ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2 KO2 + 2 H2O -> 2 KOH + H2O2 +O2}}}"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Li2O + H2O -> 2 LiOH}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>LiOH</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li2O + H2O -> 2 LiOH}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bb30e2511132e1eb9698f730a2b878e189a1941c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.704ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Li2O + H2O -> 2 LiOH}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_azufre">Reacción con azufre</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=32" title="Editar sección: Reacción con azufre">editar</a>]</div> Con azufre, forman sulfuros y polisulfuros.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2Na + 1/8S8 -> Na2S + 1/8S8 -> Na2S2...Na2S7}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Na</mtext> <mo>+</mo> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>8</mn> </mfrac> </mstyle> <msubsup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>S</mtext> <mo>+</mo> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>8</mn> </mfrac> </mstyle> <msubsup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>⋅</mo> <mo>⋅</mo> <mo>⋅</mo> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>7</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2Na + 1/8S8 -> Na2S + 1/8S8 -> Na2S2...Na2S7}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f6c118f479c3462fc2909c9fc80e573ab10e604e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.338ex; width:50.208ex; height:3.676ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2Na + 1/8S8 -> Na2S + 1/8S8 -> Na2S2...Na2S7}}}"></blockquote>Debido a que los sulfuros de metales alcalinos son esencialmente sales de un ácido débil y una base fuerte, forman soluciones básicas.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {S^2- + H2O -> HS^- + HO^-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msup> <mtext>HS</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msup> <mtext>HO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {S^2- + H2O -> HS^- + HO^-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10ba3bbadef64c0b8ee93810ff7cb0d8ffb9893c" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:28.616ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {S^2- + H2O -> HS^- + HO^-}}}"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {HS^- + H2O -> H2S + HO^-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msup> <mtext>HS</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>S</mtext> <mo>+</mo> <msup> <mtext>HO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {HS^- + H2O -> H2S + HO^-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ea8c7ada247dd467375addf5be5896ebd4f30c4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:29.08ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {HS^- + H2O -> H2S + HO^-}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_nitrógeno">Reacción con nitrógeno</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=33" title="Editar sección: Reacción con nitrógeno">editar</a>]</div> El litio es el único metal que se combina directamente con el nitrógeno a temperatura ambiente.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {3Li + 1/3N2 -> Li3N}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Li</mtext> <mo>+</mo> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>3</mn> </mfrac> </mstyle> <msubsup> <mtext>N</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>N</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3Li + 1/3N2 -> Li3N}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e70dafabe2fd1d1f8ab8b5554db904b0b0e0e39f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.338ex; width:20.938ex; height:3.676ex;" alt="{\displaystyle {\ce {3Li + 1/3N2 -> Li3N}}}"></blockquote>El Li3N puede reaccionar con agua para liberar amoníaco.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>N</mtext> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>LiOH</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f5646ca6d5ba3bb5140cfe05640da9d7cb3a7ca" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.57ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_hidrógeno">Reacción con hidrógeno</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=34" title="Editar sección: Reacción con hidrógeno">editar</a>]</div> Con hidrógeno, los metales alcalinos forman hidruros salinos que se hidrolizan en agua.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Na + H2 -> NaH}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Na</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>NaH</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Na + H2 -> NaH}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52e962c152975af97b8c7aa49d9e3309fa33820f" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:18.288ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Na + H2 -> NaH}}}"> (altas temperaturas) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NaH + H2O -> NaOH + H2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>NaH</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>NaOH</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaH + H2O -> NaOH + H2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e2b3d8fa85cf333877a84b8a48982961ad41872" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:29.285ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {NaH + H2O -> NaOH + H2}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_carbono">Reacción con carbono</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=35" title="Editar sección: Reacción con carbono">editar</a>]</div> El litio es el único metal que reacciona directamente con el carbono para dar acetiluro de dilitio. Na y K pueden reaccionar con <a href="/wiki/Acetileno" title="Acetileno">acetileno</a> para dar acetiluros.<a href="#cite_note-194">[190]</a><blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2Li + 2C -> Li2C2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Li</mtext> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>C</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Li</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>C</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2Li + 2C -> Li2C2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6192f816ae9119da54f8d801e93e3fdaef2a001a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:20.699ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2Li + 2C -> Li2C2}}}"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Na + C2H2 -> NaC2H + 1/2H2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Na</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>C</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>NaC</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>H</mtext> <mo>+</mo> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>2</mn> </mfrac> </mstyle> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Na + C2H2 -> NaC2H + 1/2H2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25db42aaf404c571e1d2582cdff84d89a1796aba" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:31.048ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Na + C2H2 -> NaC2H + 1/2H2}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_agua">Reacción con agua</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=36" title="Editar sección: Reacción con agua">editar</a>]</div> Al reaccionar con el agua, generan iones de hidróxido y gas <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a>. Esta reacción es vigorosa y altamente exotérmica y el hidrógeno resultante puede inflamarse en el aire o incluso explotar en el caso de Rb y Cs.<a href="#cite_note-miessler2-195">[191]</a><blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Na + H2O -> NaOH + 1/2H2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Na</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>NaOH</mtext> <mo>+</mo> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>2</mn> </mfrac> </mstyle> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Na + H2O -> NaOH + 1/2H2}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6cb7b2f2a4e575fe29996bf0c84cbf047b0520e5" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:29.2ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Na + H2O -> NaOH + 1/2H2}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_otras_sales">Reacción con otras sales</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=37" title="Editar sección: Reacción con otras sales">editar</a>]</div> Los metales alcalinos son muy buenos agentes reductores. Pueden reducir los cationes metálicos que son menos electropositivos. El <a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">titanio</a> se produce industrialmente mediante la reducción del <a href="/wiki/Tetracloruro_de_titanio" class="mw-redirect" title="Tetracloruro de titanio">tetracloruro de titanio</a> con Na a 400 °C (<a href="/w/index.php?title=Proceso_de_Van_Arkel&action=edit&redlink=1" class="new" title="Proceso de Van Arkel (aún no redactado)">proceso de Van Arkel</a>).<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 Na -> 4 NaCl + Ti}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>TiCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>4</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Na</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mn>4</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NaCl</mtext> <mo>+</mo> <mtext>Ti</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 Na -> 4 NaCl + Ti}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/672da1c3feb50325296f0e767743041188de2101" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.041ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 Na -> 4 NaCl + Ti}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Reacción_con_compuestos_organohaluros">Reacción con compuestos organohaluros</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=38" title="Editar sección: Reacción con compuestos organohaluros">editar</a>]</div> Los metales alcalinos reaccionan con derivados de halógeno para generar hidrocarburos a través de la <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Wurtz" title="Reacción de Wurtz">reacción de Wurtz</a>.<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2 CH3 - Cl + 2 Na -> H3C - CH3 + 2 NaCl}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mtext>Cl</mtext> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>Na</mtext> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>C</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <msubsup> <mtext>CH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NaCl</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 CH3 - Cl + 2 Na -> H3C - CH3 + 2 NaCl}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9a61d917173e063c662f4de5fe0aeb2ca16ad83" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.929ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2 CH3 - Cl + 2 Na -> H3C - CH3 + 2 NaCl}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Metales_alcalinos_en_amoniaco_líquido">Metales alcalinos en amoniaco líquido</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=39" title="Editar sección: Metales alcalinos en amoniaco líquido">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Na_in_lie._am.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Na_in_lie._am.jpg/220px-Na_in_lie._am.jpg" decoding="async" width="220" height="107" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Na_in_lie._am.jpg/330px-Na_in_lie._am.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Na_in_lie._am.jpg/440px-Na_in_lie._am.jpg 2x" data-file-width="732" data-file-height="356" /></a><figcaption>Reacciones de reducción con sodio en amoniaco líquido.La reacción 1) se conoce como <a href="/wiki/Reducci%C3%B3n_de_Birch" title="Reducción de Birch">reducción de Birch</a>.</figcaption></figure> Los metales alcalinos se disuelven en amoniaco líquido u otros solventes donantes como aminas alifáticas o hexametilfosforamida para dar soluciones azules. Se cree que estas soluciones contienen electrones libres.<a href="#cite_note-miessler3-196">[192]</a><blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Na + xNH3 -> Na+ + e(NH3)x-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Na</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>xNH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>+</mo> </mrow> </msup> <mo>+</mo> <mtext>e</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <msubsup> <mtext>NH</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <msup> <mtext>x</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Na + xNH3 -> Na+ + e(NH3)x-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65193f02f3adedde0944199baf25fb0305d2ad6e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.987ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Na + xNH3 -> Na+ + e(NH3)x-}}}"></blockquote>Debido a la presencia de electrones solvatados, estas soluciones son agentes reductores muy potentes utilizados en síntesis orgánica. Otras reducciones<a href="#cite_note-miessler4-197">[193]</a> que pueden ser llevadas por estas soluciones son:<blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {S8 + 2e- -> S8^2-}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>e</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>S</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>8</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {S8 + 2e- -> S8^2-}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eeb82e9a83125984504f143565ae154bf24db8bd" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:18.001ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\ce {S8 + 2e- -> S8^2-}}}"></blockquote><blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Fe(CO)5 + 2e- -> Fe(CO)4^2- + CO}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Fe</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>5</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msup> <mtext>e</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </msup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>Fe</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>CO</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mo>−</mo> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mtext>CO</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Fe(CO)5 + 2e- -> Fe(CO)4^2- + CO}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f4b311253d80d1dfbd9f5867748f14cc113dc1db" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.434ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Fe(CO)5 + 2e- -> Fe(CO)4^2- + CO}}}"></blockquote> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Extensiones">Extensiones</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=40" title="Editar sección: Extensiones">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg/220px-Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg.png" decoding="async" width="220" height="196" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg/330px-Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg/440px-Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg.png 2x" data-file-width="1967" data-file-height="1750" /></a><figcaption>Radio atómico <a href="/wiki/Conocimiento_emp%C3%ADrico" title="Conocimiento empírico">empírico</a> (Na – Cs, Mg – Ra) y predicho (Fr – Uhp, Ubn – Uhh) de los metales alcalinos y alcalinotérreos del <a href="/wiki/Elementos_del_periodo_3" title="Elementos del periodo 3">tercer</a> al <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliada" title="Tabla periódica de los elementos ampliada">noveno período</a>, medido en <a href="/wiki/%C3%81ngstrom" title="Ángstrom">angstroms</a><a href="#cite_note-Uue-35">[34]</a> : 1730 <a href="#cite_note-pyykko-198">[194]</a></figcaption></figure> Aunque el francio es el metal alcalino más pesado que se ha descubierto, se han realizado algunos trabajos teóricos que predicen las características físicas y químicas de los hipotéticos metales alcalinos más pesados. Siendo el primer <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliada" title="Tabla periódica de los elementos ampliada">elemento del período 8</a>, se predice que el elemento no descubierto <a href="/wiki/Ununennio" title="Ununennio">ununenio</a> (elemento 119) será el próximo metal alcalino después del francio y se comportará de manera muy parecida a sus congéneres más ligeros; sin embargo, también se predice que difiere de los metales alcalinos más ligeros en algunas propiedades.<a href="#cite_note-Uue5-199">[195]</a> : 1729–1730  Se predice que su química será más cercana a la del potasio<a href="#cite_note-EB2-200">[196]</a> o el rubidio<a href="#cite_note-Uue5-199">[195]</a> : 1729–1730  lugar de cesio o francio. Esto es inusual ya que <a href="/wiki/Propiedades_peri%C3%B3dicas" class="mw-redirect" title="Propiedades periódicas">las tendencias periódicas</a>, ignorando los efectos relativistas predecirían que el ununenio sería aún más reactivo que el cesio y el francio. Esta <a href="/wiki/Reactividad" title="Reactividad">reactividad</a> disminuida se debe a la estabilización relativista del electrón de valencia del ununennio, aumentando la primera energía de ionización del ununenio y disminuyendo los <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">radios</a> <a href="/wiki/Enlace_met%C3%A1lico" title="Enlace metálico">metálicos</a> e <a href="/wiki/Radio_i%C3%B3nico" title="Radio iónico">iónicos</a>;<a href="#cite_note-EB2-200">[196]</a> este efecto ya se ve para el francio.<a href="#cite_note-Uue5-199">[195]</a> : 1729–1730  Esto supone que el ununenio se comportará químicamente como un metal alcalino, lo que, aunque probablemente, puede no ser cierto debido a los efectos relativistas.<a href="#cite_note-tanm-201">[197]</a> La estabilización relativista del orbital 8 también aumenta la <a href="/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica" title="Afinidad electrónica">afinidad electrónica</a> de ununenio mucho más allá de la de cesio y francio; de hecho, se espera que el ununenio tenga una afinidad electrónica mayor que todos los metales alcalinos más ligeros que él. Los efectos relativistas también causan una caída muy grande en la <a href="/wiki/Polarizabilidad" title="Polarizabilidad">polarización</a> del ununenio.<a href="#cite_note-Uue5-199">[195]</a> : 1729–1730  Por otro lado, se pronostica que el ununenio continuará la tendencia de que los puntos de fusión disminuyan bajando el grupo, y se espera que tenga un punto de fusión entre 0 °C y 30 °C.<a href="#cite_note-Uue5-199">[195]</a> : 1724  <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Electron_affinity_of_alkali_metals.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Electron_affinity_of_alkali_metals.svg/220px-Electron_affinity_of_alkali_metals.svg.png" decoding="async" width="220" height="368" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Electron_affinity_of_alkali_metals.svg/330px-Electron_affinity_of_alkali_metals.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Electron_affinity_of_alkali_metals.svg/440px-Electron_affinity_of_alkali_metals.svg.png 2x" data-file-width="1600" data-file-height="2676" /></a><figcaption>La afinidad electrónica (Na – Fr) y la predicción (Uue) electrónica de los metales alcalinos del tercer al <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos_ampliada" title="Tabla periódica de los elementos ampliada">octavo período</a>, medidos en <a href="/wiki/Electronvoltio" title="Electronvoltio">voltios de electrones</a><a href="#cite_note-Uue-35">[34]</a> : 1730 <a href="#cite_note-pyykko-198">[194]</a></figcaption></figure> La estabilización del electrón de valencia de ununennio y, por lo tanto, la contracción del orbital 8s hacen que su radio atómico se reduzca a 240 <a href="/wiki/Pic%C3%B3metro" title="Picómetro">pm</a>,<a href="#cite_note-Uue6-202">[198]</a> : 1729–1730  muy cerca del rubidio (247 pm),<a href="#cite_note-rsc16-203">[199]</a> para que la química del ununenio en el estado de oxidación +1 sea más similar a la química del rubidio que a la del francio. Por otro lado, se predice que el radio iónico del ion Uue+ será mayor que el de Rb+, porque los orbitales 7p están desestabilizados y, por lo tanto, son más grandes que los orbitales p de las capas inferiores. El ununenio también puede mostrar el estado de <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">oxidación</a> +3,<a href="#cite_note-Uue6-202">[198]</a> : 1729–1730  que no se ve en ningún otro metal alcalino,<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw5-204">[200]</a> : 28  además del estado de oxidación +1 que es característico de los otros metales alcalinos y es También el principal estado de oxidación de todos los metales alcalinos conocidos: esto se debe a la desestabilización y expansión del spinor 7p3/2, lo que hace que sus electrones más externos tengan una energía de ionización más baja de lo que de otro modo se esperaría.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw5-204">[200]</a> : 28 <a href="#cite_note-Uue6-202">[198]</a> : 1729–1730  De hecho, se espera que muchos compuestos de ununenio tengan un gran carácter <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">covalente</a>, debido a la participación de los electrones 7p3/2 en la unión.<a href="#cite_note-Thayer2-205">[201]</a> No se ha hecho tanto trabajo para predecir las propiedades de los metales alcalinos más allá del ununenio. Aunque una simple extrapolación de la tabla periódica (según el <a href="/wiki/Principio_de_Aufbau" title="Principio de Aufbau">Principio de Aufbau</a>) pondría el elemento 169, unhexennio, bajo ununenio, los cálculos de Dirac-Fock predicen que el siguiente elemento después de ununenio con propiedades de tipo alcalino puede ser el elemento 165, unhexpentio, que se predice que tiene la configuración electrónica [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p1/22 9s1.<a href="#cite_note-Uue7-206">[202]</a> : 1729–1730 <a href="#cite_note-pyykko2-207">[203]</a> Este elemento tendría propiedades intermedias entre un metal alcalino y un <a href="/wiki/Elementos_del_grupo_11" title="Elementos del grupo 11">elemento del grupo 11</a>, y aunque sus propiedades físicas y atómicas estarían más cerca del primero, su química podría estar más cerca de la del segundo. Otros cálculos muestran que el unhexpentio seguiría la tendencia de aumentar la energía de ionización más allá del cesio, que tiene una energía de ionización comparable a la del sodio, y que también debería continuar la tendencia de disminuir los radios atómicos más allá del cesio, con un radio atómico comparable al del potasio .<a href="#cite_note-Uue7-206">[202]</a> : 1729–1730  Sin embargo, los electrones 7d de unhexpentium también pueden participar en reacciones químicas junto con el electrón 9s, posiblemente permitiendo estados de oxidación más allá de +1, de ahí el probable comportamiento del metal de transición de unhexpentium.<a href="#cite_note-Uue7-206">[202]</a> : 1732–1733 <a href="#cite_note-BFricke-208">[204]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg/220px-Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg.png" decoding="async" width="220" height="305" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg/330px-Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg/440px-Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg.png 2x" data-file-width="1750" data-file-height="2424" /></a><figcaption>Energía de ionización empírica (Na – Fr, Mg – Ra) y predicha (Uue – Uhp, Ubn – Uhh) de los metales alcalinos y alcalinotérreos desde el tercer al noveno período, medidos en electronvoltios<a href="#cite_note-Uue-35">[34]</a> : 1730 <a href="#cite_note-pyykko-198">[194]</a></figcaption></figure> Debido a que los metales alcalinos y <a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">alcalinotérreos</a> son elementos de <a href="/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dica" class="mw-redirect" title="Bloque de la tabla periódica">bloque s</a>, estas predicciones para las tendencias y propiedades de ununennio y unhexpentio también se mantienen de manera bastante similar para los metales alcalinotérreos correspondientes <a href="/wiki/Unbinilio" title="Unbinilio">unbinilium</a> (Ubn) y unhexhexium (Uhh).<a href="#cite_note-Uue7-206">[202]</a> : 1729–1733  Unsepttrium, elemento 173, puede ser un homólogo aún más pesado de ununenio; con una configuración electrónica predicha de [Usb] 6g1, vuelve a la situación similar a un metal alcalino de tener un electrón que se elimina fácilmente muy por encima de una cáscara p cerrada en energía, y se espera que sea aún más reactivo que el cesio.<a href="#cite_note-BFricke1977-209">[205]</a><a href="#cite_note-primefan-210">[206]</a> Las propiedades probables de otros metales alcalinos más allá de unsepttrium aún no se han explorado a partir de 2019, y pueden o no existir.<a href="#cite_note-pyykko3-211">[207]</a> En los períodos 8 y superiores de la tabla periódica, los efectos relativistas y de estructura de caparazón se vuelven tan fuertes que las extrapolaciones de congéneres más claros se vuelven completamente inexactas. Además, los efectos relativistas y de estructura de caparazón (que estabilizan los orbitales s y desestabilizan y expanden los orbitales d, f y g de las capas superiores) tienen efectos opuestos, causando una diferencia aún mayor entre relativistas y no relativistas. cálculos de las propiedades de elementos con números atómicos tan altos.<a href="#cite_note-Uue8-212">[208]</a> : 1732–1733  El interés en las propiedades químicas de ununenio, unhexpentio y unsepttrio se debe al hecho de que se encuentran cerca de las ubicaciones esperadas de las <a href="/wiki/Isla_de_estabilidad" title="Isla de estabilidad">islas de estabilidad</a>, centradas en los elementos 122 (306Ubb) y 164 (482Uhq).<a href="#cite_note-Kratz-213">[209]</a><a href="#cite_note-214">[210]</a><a href="#cite_note-215">[211]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Metales_pseudoalcalinos">Metales pseudoalcalinos</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=41" title="Editar sección: Metales pseudoalcalinos">editar</a>]</div> Muchas otras sustancias son similares a los metales alcalinos en su tendencia a formar cationes monopositivos. Análogamente a los <a href="/wiki/Pseudohal%C3%B3geno" title="Pseudohalógeno">pseudohalógenos</a>, a veces se les ha llamado "metales pseudoalcalinos". Estas sustancias incluyen algunos elementos y muchos más <a href="/wiki/Ion_poliat%C3%B3mico" title="Ion poliatómico">iones poliatómicos</a> ; Los iones poliatómicos son especialmente similares a los metales alcalinos en su gran tamaño y débil poder de polarización.<a href="#cite_note-pseudo-216">[212]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hidrógeno">Hidrógeno</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=42" title="Editar sección: Hidrógeno">editar</a>]</div> El elemento <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a>, con un electrón por átomo neutro, generalmente se coloca en la parte superior del Grupo 1 de la tabla periódica por conveniencia, pero el hidrógeno normalmente no se considera un metal alcalino;<a href="#cite_note-iupac-217">[213]</a> cuando se considera que es un metal alcalino, se debe a sus propiedades atómicas y no a sus propiedades químicas.<a href="#cite_note-Folden-218">[214]</a> En condiciones típicas, existe hidrógeno puro como un <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula_diat%C3%B3mica" title="Molécula diatómica">diatómico</a> gas que consta de dos átomos por <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">molécula</a> (H2);<a href="#cite_note-219">[215]</a> sin embargo, los metales alcalinos solo forman moléculas diatómicas (como <a href="/wiki/Dilitio" title="Dilitio">dilitio</a>, Li2) a altas temperaturas, cuando están en estado <a href="/wiki/Gas" title="Gas">gaseoso</a>.<a href="#cite_note-220">[216]</a> El hidrógeno, como los metales alcalinos, tiene un <a href="/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia" title="Electrón de valencia">electrón de valencia</a><a href="#cite_note-King5-221">[217]</a> y reacciona fácilmente con los <a href="/wiki/Hal%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Halógeno">halógenos</a><a href="#cite_note-King5-221">[217]</a> pero las similitudes terminan allí debido al pequeño tamaño de un protón desnudo H+ en comparación con los cationes de metales alcalinos.<a href="#cite_note-King5-221">[217]</a> Su colocación sobre el litio se debe principalmente a su <a href="/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica">configuración electrónica</a>.<a href="#cite_note-iupac2-222">[218]</a> A veces se coloca por encima del <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> debido a sus electronegatividades similares<a href="#cite_note-hydrogen-223">[219]</a> o al <a href="/wiki/Fl%C3%BAor" title="Flúor">flúor</a> debido a sus propiedades químicas similares.<a href="#cite_note-hydrogen-223">[219]</a> La primera energía de ionización del hidrógeno (1312.0 <a href="/wiki/Julio_por_mol" title="Julio por mol">kJ / mol</a> ) es mucho mayor que la de los metales alcalinos.<a href="#cite_note-huheey-224">[220]</a><a href="#cite_note-macmillan-225">[221]</a> Como solo se requiere un electrón adicional para llenar la capa más externa del átomo de hidrógeno, el hidrógeno a menudo se comporta como un halógeno, formando el ion <a href="/wiki/Hidruro" title="Hidruro">hidruro</a> negativo, y muy ocasionalmente se considera un halógeno sobre esa base. (Los metales alcalinos también pueden formar iones negativos, conocidos como <a href="/wiki/Alcaluro" title="Alcaluro">alcalinos</a>, pero estos son poco más que curiosidades de laboratorio, siendo inestables. )<a href="#cite_note-HNa2-226">[222]</a><a href="#cite_note-HNa-theory2-227">[223]</a> Un argumento en contra de esta ubicación es que la formación de hidruro a partir de hidrógeno es endotérmica, a diferencia de la formación exotérmica de haluros a partir de halógenos. El radio de la H- anión también no encaja la tendencia de aumentar el tamaño de bajar los halógenos: en efecto, H- es muy difusa, ya que su único protón no puede controlar fácilmente ambos electrones.<a href="#cite_note-King6-228">[224]</a> : 15–6  Se esperaba durante algún tiempo que el hidrógeno líquido mostrara propiedades metálicas;<a href="#cite_note-hydrogen2-229">[225]</a> si bien se ha demostrado que este no es el caso, bajo <a href="/wiki/Presi%C3%B3n" title="Presión">presiones</a> extremadamente altas, como las que se encuentran en los núcleos de <a href="/wiki/J%C3%BApiter_(planeta)" title="Júpiter (planeta)">Júpiter</a> y <a href="/wiki/Saturno_(planeta)" title="Saturno (planeta)">Saturno</a>, el hidrógeno se vuelve metálico y se comporta como un metal alcalino; En esta fase, se conoce como <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno_met%C3%A1lico" title="Hidrógeno metálico">hidrógeno metálico</a>.<a href="#cite_note-230">[226]</a> La <a href="/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica" title="Conductividad eléctrica">resistividad eléctrica</a> del <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno_met%C3%A1lico" title="Hidrógeno metálico">hidrógeno metálico</a> líquido a 3000 K es aproximadamente igual a la del <a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">rubidio</a> y el <a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">cesio</a> líquidos a 2000 K a las presiones respectivas cuando experimentan una transición de no metal a metal.<a href="#cite_note-231">[227]</a> La configuración electrónica de hidrógeno 1s1, aunque superficialmente similar a la de los metales alcalinos (ns1), es única porque no hay una subcapa 1p. Por lo tanto, puede perder un electrón para formar el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3n" title="Hidrón">hidrón</a> H+, o ganar uno para formar el ion <a href="/wiki/Hidruro" title="Hidruro">hidruro</a> H-.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw6-232">[228]</a> : 43  En el primer caso se parece superficialmente a los metales alcalinos; en el último caso, los halógenos, pero las diferencias debido a la falta de una subcapa 1p son lo suficientemente importantes como para que ninguno de los grupos se ajuste bien a las propiedades del hidrógeno.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw6-232">[228]</a> : 43  El Grupo 14 también se ajusta bien en términos de propiedades termodinámicas, como la <a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización">energía de ionización</a> y <a href="/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica" title="Afinidad electrónica">la afinidad electrónica</a>, pero no tiene sentido químico porque el hidrógeno no puede ser tetravalente. Por lo tanto, ninguna de las tres ubicaciones es completamente satisfactoria, aunque el grupo 1 es la ubicación más común (si se elige una) porque el hidrón es, con mucho, la más importante de todas las especies de hidrógeno monoatómico, siendo la base de la química ácido-base.<a href="#cite_note-hydrogen3-233">[229]</a> Como ejemplo de las propiedades poco ortodoxas del hidrógeno derivadas de su configuración electrónica inusual y su pequeño tamaño, el ion hidrógeno es muy pequeño (radio alrededor de 150 <a href="/wiki/Femt%C3%B3metro" title="Femtómetro">fm en</a> comparación con los 50-220 pm tamaño de la mayoría de los otros átomos y iones) y, por lo tanto, no existe en sistemas condensados que no estén asociados con otros átomos o moléculas. De hecho, la transferencia de protones entre productos químicos es la base de <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base" title="Reacción ácido-base">la química ácido-base</a>.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw6-232">[228]</a> : 43  También es única la capacidad del hidrógeno para formar <a href="/wiki/Fuerza_por_puente_de_hidr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Fuerza por puente de hidrógeno">enlaces de hidrógeno</a>, que son un efecto de los fenómenos contribuyentes de transferencia de carga, <a href="/wiki/Electrost%C3%A1tica" title="Electrostática">electrostáticos</a> y correlativos de electrones.<a href="#cite_note-hydrogen3-233">[229]</a> Si bien también se conocen enlaces de litio análogos, en su mayoría son electrostáticos.<a href="#cite_note-hydrogen3-233">[229]</a> Sin embargo, el hidrógeno puede asumir el mismo papel estructural que los metales alcalinos en algunos cristales moleculares, y tiene una estrecha relación con los metales alcalinos más ligeros (especialmente el litio).<a href="#cite_note-234">[230]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Amonio_y_derivados">Amonio y derivados</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=43" title="Editar sección: Amonio y derivados">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg/220px-Hydrochloric_acid_ammonia.jpg" decoding="async" width="220" height="216" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a0/Hydrochloric_acid_ammonia.jpg 1.5x" data-file-width="301" data-file-height="296" /></a><figcaption>De manera similar a los metales alcalinos, el <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> reacciona con <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">el ácido clorhídrico</a> para formar la sal <a href="/wiki/Cloruro_de_amonio" title="Cloruro de amonio">cloruro de amonio</a>.</figcaption></figure> El ion <a href="/wiki/Amonio" title="Amonio">amonio</a> (NH+ 4) tiene propiedades muy similares a los metales alcalinos más pesados, actuando como un intermediario de metales alcalinos entre el potasio y el rubidio,<a href="#cite_note-pseudo2-235">[231]</a><a href="#cite_note-236">[232]</a> y a menudo se considera un pariente cercano.<a href="#cite_note-Stevenson-237">[233]</a><a href="#cite_note-Bernal&Massey-238">[234]</a> Por ejemplo, la mayoría de las sales de metales <a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">alcalinos</a> son <a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">solubles</a> en agua, una propiedad que comparten las sales de amonio.<a href="#cite_note-239">[235]</a> Se espera que el amonio se comporte de manera estable como un metal (NH+ 4 iones en un mar de electrones deslocalizados) a presiones muy altas (aunque menos que la presión típica donde ocurren las transiciones de comportamiento aislante a metálico, 100 <a href="/wiki/Pascal_(unidad)" title="Pascal (unidad)">GPa</a> ), y posiblemente podría ocurrir dentro de los <a href="/wiki/Gigante_gaseoso" title="Gigante gaseoso">gigantes de hielo</a> <a href="/wiki/Urano_(planeta)" title="Urano (planeta)">Urano</a> y <a href="/wiki/Neptuno_(planeta)" title="Neptuno (planeta)">Neptuno</a>, lo que puede tener un impacto significativo en sus campos magnéticos interiores.<a href="#cite_note-Stevenson-237">[233]</a><a href="#cite_note-Bernal&Massey-238">[234]</a> Se ha estimado que la transición de una mezcla de moléculas de <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> y dihidrógeno a amonio metálico puede ocurrir a presiones justo por debajo de 25 GPa.<a href="#cite_note-Stevenson-237">[233]</a> En condiciones estándar, el amonio puede formar una amalgama metálica con mercurio.<a href="#cite_note-240">[236]</a> Otros "metales pseudoalcalinos" incluyen los cationes de alquilamonio, en los cuales algunos de los átomos de hidrógeno en el catión de amonio son reemplazados por grupos alquilo o arilo. En particular, los <a href="/wiki/Cati%C3%B3n_de_amonio_cuaternario" title="Catión de amonio cuaternario">cationes de amonio cuaternario</a> ( NR+ 4) son muy útiles ya que están cargados permanentemente, y a menudo se usan como una alternativa al costoso Cs+ para estabilizar aniones muy grandes y fácilmente polarizables como HI− 2<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw7-241">[237]</a> : 812–9  Los hidróxidos de tetraalquilamonio, como los hidróxidos de metales alcalinos, son bases muy fuertes que reaccionan con el dióxido de carbono atmosférico para formar carbonatos.<a href="#cite_note-King7-242">[238]</a> : 256  Además, el átomo de nitrógeno puede ser reemplazado por un átomo de fósforo, arsénico o antimonio (los <a href="/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Grupo del nitrógeno">picnógenos</a> no metálicos más <a href="/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno" class="mw-redirect" title="Grupo del nitrógeno">pesados</a>), creando un <a href="/wiki/Fosfonio" title="Fosfonio">fosfonio</a> (PH+ 4 ) o <a href="/w/index.php?title=Arsonio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Arsonio (aún no redactado)">arsonio</a> ( AsH+ 4), catión que puede ser sustituido de manera similar. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cobaltoceno_y_derivados">Cobaltoceno y derivados</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=44" title="Editar sección: Cobaltoceno y derivados">editar</a>]</div> El <a href="/wiki/Cobaltoceno" title="Cobaltoceno">cobaltoceno</a>, Co (C5H5)2, es un <a href="/wiki/Metaloceno" title="Metaloceno">metaloceno</a>, el análogo de <a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">cobalto</a> del <a href="/wiki/Ferroceno" title="Ferroceno">ferroceno</a>. Es un sólido púrpura oscuro. El cobaltoceno tiene 19 electrones de valencia, uno más de lo que generalmente se encuentra en los complejos metálicos de organotransición, como su pariente muy estable, el ferroceno, de acuerdo con la <a href="/wiki/Regla_de_los_18_electrones" title="Regla de los 18 electrones">regla de</a> los <a href="/wiki/Regla_de_los_18_electrones" title="Regla de los 18 electrones">18 electrones</a>. Este electrón adicional ocupa un orbital que se está uniendo con respecto a los enlaces Co-C. En consecuencia, muchas reacciones químicas de Co (C5H5)2 se caracterizan por su tendencia a perder este electrón "extra", produciendo un catión de 18 electrones muy estable conocido como cobaltocenio. Muchas sales de cobaltocenio coprecipitan con sales de cesio, y el hidróxido de cobaltocenio es una base fuerte que absorbe dióxido de carbono atmosférico para formar carbonato de cobaltocenio.<a href="#cite_note-King8-243">[239]</a> : 256  Al igual que los metales alcalinos, el cobaltoceno es un agente reductor fuerte, y el decametilcobaltoceno es aún más fuerte debido al <a href="/wiki/Efecto_inductivo" title="Efecto inductivo">efecto inductivo</a> combinado de los diez grupos metilo.<a href="#cite_note-244">[240]</a> El cobalto puede ser sustituido por su congénere más pesado <a href="/wiki/Rodio" title="Rodio">rodio</a> para dar <a href="/wiki/Rodoceno" title="Rodoceno">rodoceno</a>, un agente reductor aún más fuerte.<a href="#cite_note-245">[241]</a> El iridoceno (que implica <a href="/wiki/Iridio" title="Iridio">iridio</a>) presumiblemente sería aún más potente, pero no está muy bien estudiado debido a su inestabilidad.<a href="#cite_note-Keller_1967-246">[242]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Talio">Talio</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=45" title="Editar sección: Talio">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Thallium_pieces_in_ampoule.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Thallium_pieces_in_ampoule.jpg/220px-Thallium_pieces_in_ampoule.jpg" decoding="async" width="220" height="101" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Thallium_pieces_in_ampoule.jpg/330px-Thallium_pieces_in_ampoule.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bb/Thallium_pieces_in_ampoule.jpg/440px-Thallium_pieces_in_ampoule.jpg 2x" data-file-width="700" data-file-height="320" /></a><figcaption>Piezas de talio muy puras en una <a href="/wiki/Ampolla_(medicina)" title="Ampolla (medicina)">ampolla de</a> vidrio, almacenadas bajo gas <a href="/wiki/Arg%C3%B3n" title="Argón">argón</a>.</figcaption></figure> El <a href="/wiki/Talio" title="Talio">talio</a> es el elemento estable más pesado en el grupo 13 de la tabla periódica. En la parte inferior de la tabla periódica, el <a href="/wiki/Efecto_del_par_inerte" title="Efecto del par inerte">efecto del par inerte</a> es bastante fuerte, debido a la estabilización <a href="/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica_relativista" title="Química cuántica relativista">relativista</a> del orbital 6s y la energía de enlace decreciente a medida que los átomos aumentan de tamaño, de modo que la cantidad de energía liberada en la formación de dos enlaces más no es Vale la pena las altas energías de ionización de los electrones 6s.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw8-247">[243]</a> : 226–7  Muestra el <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> +1<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw8-247">[243]</a> : 28  que muestran todos los metales alcalinos conocidos,<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw8-247">[243]</a> : 28  y los compuestos de talio con talio en su <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> +1 se parecen mucho a los compuestos de potasio o <a href="/wiki/Plata" title="Plata">plata</a> correspondientes estequiométricamente debido al iónico similar radios de Tl+ (164 <a href="/wiki/Pic%C3%B3metro" title="Picómetro">pm</a> ), K+ (152 pm) y Ag+ (129 pm) iones.<a href="#cite_note-Shannon-248">[244]</a><a href="#cite_note-Crookes-249">[245]</a> A veces se consideró un metal alcalino en <a href="/wiki/Europa_continental" title="Europa continental">Europa continental</a> (pero no en Inglaterra) en los años inmediatamente posteriores a su descubrimiento,<a href="#cite_note-Crookes-249">[245]</a> : 126  y se colocó justo después del cesio como el sexto metal alcalino en la <a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">tabla periódica</a> de 1869 de <a href="/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yev" title="Dmitri Mendeléyev">Dmitri Mendeleev</a> y <a href="/wiki/Julius_Lothar_Meyer" title="Julius Lothar Meyer">Julius</a>, en la tabla periódica de 1868 de <a href="/wiki/Julius_Lothar_Meyer" title="Julius Lothar Meyer">Lothar Meyer</a>.<a href="#cite_note-meta-synthesis23-250">[246]</a> (La tabla periódica de 1871 de Mendeleev y la tabla periódica de 1870 de Meyer pusieron al talio en su posición actual en el <a href="/wiki/Grupo_del_boro" title="Grupo del boro">grupo de boro</a> y dejaron en blanco el espacio debajo del cesio).<a href="#cite_note-meta-synthesis23-250">[246]</a> Sin embargo, el talio también muestra el estado de oxidación +3,<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw8-247">[243]</a> : 28  que ningún metal alcalino conocido muestra<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw8-247">[243]</a> : 28  (aunque se predice que el ununenio, el séptimo metal alcalino no descubierto, posiblemente muestre la oxidación +3 estado).<a href="#cite_note-Uue9-251">[247]</a> : 1729–1730  El sexto metal alcalino ahora se considera francio.<a href="#cite_note-redbook-252">[248]</a> Mientras que Tl+ se estabiliza por el efecto del par inerte, este par inerte de electrones 6s todavía puede participar químicamente, de modo que estos electrones son <a href="/wiki/Estereoqu%C3%ADmica" title="Estereoquímica">estereoquímicamente</a> activos en solución acuosa. Además, los haluros de talio (excepto <a href="/w/index.php?title=Fluoruro_de_talio_(I)&action=edit&redlink=1" class="new" title="Fluoruro de talio (I) (aún no redactado)">TlF</a>) son bastante insolubles en agua, y <a href="/wiki/Yoduro_de_talio_(I)" title="Yoduro de talio (I)">TlI</a> tiene una estructura inusual debido a la presencia del par inerte estereoquímicamente activo en talio.<a href="#cite_note-253">[249]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Cobre,_plata_y_oro">Cobre, plata y oro</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=46" title="Editar sección: Cobre, plata y oro">editar</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Cobre_Mineral_Met%C3%A1lico.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Cobre_Mineral_Met%C3%A1lico.jpg/150px-Cobre_Mineral_Met%C3%A1lico.jpg" decoding="async" width="150" height="135" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Cobre_Mineral_Met%C3%A1lico.jpg/225px-Cobre_Mineral_Met%C3%A1lico.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/cf/Cobre_Mineral_Met%C3%A1lico.jpg 2x" data-file-width="237" data-file-height="213" /></a><figcaption>Cobre</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Silver_crystal.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Silver_crystal.jpg/150px-Silver_crystal.jpg" decoding="async" width="150" height="118" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Silver_crystal.jpg/225px-Silver_crystal.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Silver_crystal.jpg/300px-Silver_crystal.jpg 2x" data-file-width="4428" data-file-height="3472" /></a><figcaption>Plata</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Gold-crystals.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Gold-crystals.jpg/150px-Gold-crystals.jpg" decoding="async" width="150" height="97" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Gold-crystals.jpg/225px-Gold-crystals.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Gold-crystals.jpg/300px-Gold-crystals.jpg 2x" data-file-width="4788" data-file-height="3102" /></a><figcaption>Oro</figcaption></figure> Los <a href="/wiki/Elementos_del_grupo_11" title="Elementos del grupo 11">metales del grupo 11</a> (o metales de acuñación), <a href="/wiki/Cobre" title="Cobre">cobre</a>, <a href="/wiki/Plata" title="Plata">plata</a> y <a href="/wiki/Oro" title="Oro">oro</a>, generalmente se clasifican como metales de transición dado que pueden formar iones con capas D incompletas. Físicamente, tienen los puntos de fusión relativamente bajos y los altos valores de electronegatividad asociados con <a href="/wiki/Metal_del_bloque_p" title="Metal del bloque p">los metales posteriores a la transición</a>.<a href="#cite_note-254">[250]</a> Químicamente, los metales del grupo 11 se comportan como los metales del grupo principal en sus estados de valencia +1 y, por lo tanto, están algo relacionados con los metales alcalinos: esta es una razón por la que previamente fueron etiquetados como "grupo IB", en paralelo con los metales alcalinos "grupo IA". En ocasiones se clasifican como metales posteriores a la transición.<a href="#cite_note-255">[251]</a> Sus espectros son análogos a los de los metales alcalinos.<a href="#cite_note-Jensen2-256">[252]</a> Sus iones monopositivos son <a href="/wiki/Paramagnetismo" title="Paramagnetismo">paramagnéticos</a> y no aportan color a sus sales, como los de los metales alcalinos.<a href="#cite_note-257">[253]</a> En la tabla periódica de 1871 de Mendeleev, el cobre, la plata y el oro se enumeran dos veces, una en el grupo VIII (con la tríada de hierro y los <a href="/wiki/Grupo_del_platino" title="Grupo del platino">metales del grupo del platino</a>), y una vez en el grupo IB. No obstante, el grupo IB se paréntesis para señalar que era tentativo. El criterio principal de Mendeleev para la asignación de grupo era el estado de oxidación máxima de un elemento: sobre esa base, los elementos del grupo 11 no podían clasificarse en el grupo IB, debido a la existencia de compuestos de cobre (II) y oro (III) conocidos en ese momento. hora.<a href="#cite_note-Jensen3-258">[254]</a> Sin embargo, eliminar el grupo IB convertiría al grupo I en el único grupo principal (el grupo VIII fue etiquetado como grupo de transición) que carece de una bifurcación A – B.<a href="#cite_note-Jensen3-258">[254]</a> Poco después, la mayoría de los químicos eligió clasificar estos elementos en el grupo IB y eliminarlos del grupo VIII para la simetría resultante: esta fue la clasificación predominante hasta el surgimiento de la tabla periódica moderna de 18 columnas, mediana y larga, que separó el álcali metales y metales del grupo 11.<a href="#cite_note-Jensen3-258">[254]</a> Los metales de acuñación se consideraban tradicionalmente como una subdivisión del grupo de metales alcalinos, debido a que compartían la configuración electrónica s1 característica de los metales alcalinos (grupo 1: p6 s1; grupo 11: d10s1). Sin embargo, las similitudes se limitan en gran medida a las <a href="/wiki/Estequiometr%C3%ADa" title="Estequiometría">estequiometrías</a> de los compuestos +1 de ambos grupos, y no a sus propiedades químicas.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw9-259">[255]</a> : 1177  Esto se deriva de la subshell d llena que proporciona un efecto de protección mucho más débil en el electrón s más externo que la subcapa p llena, de modo que los metales de acuñación tienen energías de primera ionización mucho más altas y radios iónicos más pequeños que los metales alcalinos correspondientes.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw9-259">[255]</a> : 1177  Además, tienen puntos de fusión, durezas y densidades más altos, y reactividades y solubilidades más bajas en <a href="/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco">amoníaco</a> líquido, además de tener un carácter más covalente en sus compuestos.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw9-259">[255]</a> : 1177  Finalmente, los metales alcalinos están en la parte superior de la <a href="/wiki/Anexo:Tabla_de_potenciales_de_reducci%C3%B3n" title="Anexo:Tabla de potenciales de reducción">serie electroquímica</a>, mientras que los metales de acuñación están casi en la parte inferior.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw9-259">[255]</a> : 1177  La cáscara d llena de metales de acuñación se altera mucho más fácilmente que la subcapa p llena de metales alcalinos, de modo que las energías de ionización segunda y tercera son más bajas, lo que permite estados de oxidación más altos que +1 y una química de coordinación más rica, lo que le da al grupo 11 Metales claros Carácter de <a href="/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n" title="Metal de transición">metal de transición</a>.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw9-259">[255]</a> : 1177  Particularmente notable es el oro que forma compuestos iónicos con rubidio y cesio, en el que forma el ion aurida (Au-) que también se presenta en forma solvatada en solución de amoníaco líquido; aquí el oro se comporta como un <a href="/wiki/Pseudohal%C3%B3geno" title="Pseudohalógeno">pseudohalógeno</a> porque su configuración 5d10 6s1 tiene un electrón menos que la configuración cuasi-cerrada 5d10 6s2 de <a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">mercurio</a>.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw9-259">[255]</a> : 1177  <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Producción_y_aislamiento">Producción y aislamiento</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=47" title="Editar sección: Producción y aislamiento">editar</a>]</div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Uyuni_landsat.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/53/Uyuni_landsat.JPG/220px-Uyuni_landsat.JPG" decoding="async" width="220" height="220" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/53/Uyuni_landsat.JPG/330px-Uyuni_landsat.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/53/Uyuni_landsat.JPG/440px-Uyuni_landsat.JPG 2x" data-file-width="526" data-file-height="526" /></a><figcaption>Los salares son ricos en litio, como el <a href="/wiki/Salar_de_Uyuni" title="Salar de Uyuni">Salar de Uyuni</a>, Bolivia.</figcaption></figure> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Lithium_mine,_Salar_del_Hombre_Muerto,_Argentina.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Lithium_mine%2C_Salar_del_Hombre_Muerto%2C_Argentina.jpg/220px-Lithium_mine%2C_Salar_del_Hombre_Muerto%2C_Argentina.jpg" decoding="async" width="220" height="147" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Lithium_mine%2C_Salar_del_Hombre_Muerto%2C_Argentina.jpg/330px-Lithium_mine%2C_Salar_del_Hombre_Muerto%2C_Argentina.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Lithium_mine%2C_Salar_del_Hombre_Muerto%2C_Argentina.jpg/440px-Lithium_mine%2C_Salar_del_Hombre_Muerto%2C_Argentina.jpg 2x" data-file-width="720" data-file-height="480" /></a><figcaption><a href="/wiki/Salar_del_Hombre_Muerto" title="Salar del Hombre Muerto">Salar del Hombre Muerto</a>, Argentina. La salmuera rica en litio se concentra bombeándola a los estanques de evaporación solar.</figcaption></figure> La producción de metales alcalinos puros es algo complicada debido a su extrema reactividad con sustancias de uso común, como el agua.<a href="#cite_note-rsc17-260">[256]</a><a href="#cite_note-generalchemistry12-261">[257]</a> A partir de sus minerales de <a href="/wiki/Silicato" title="Silicato">silicato</a>, todos los metales alcalinos estables se pueden obtener de la misma manera: el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> se usa primero para disolver el ion de metal alcalino y los iones de <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">aluminio</a> (III) deseados del mineral (lixiviación), con lo cual la precipitación básica elimina los iones de aluminio del mezcla precipitándolo como el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_aluminio" title="Hidróxido de aluminio">hidróxido</a>. El <a href="/wiki/Carbonato" title="Carbonato">carbonato</a> de metal alcalino insoluble restante se precipita entonces selectivamente; la sal se disuelve en <a href="/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico" title="Ácido clorhídrico">ácido clorhídrico</a> para producir el cloruro. El resultado se deja evaporar y el metal alcalino se puede aislar.<a href="#cite_note-generalchemistry12-261">[257]</a> El litio y el sodio generalmente se aíslan por electrólisis de sus cloruros líquidos, y se agrega <a href="/wiki/Cloruro_de_calcio" title="Cloruro de calcio">cloruro de calcio</a> para disminuir el punto de fusión de la mezcla. Los metales alcalinos más pesados, sin embargo, se aíslan más típicamente de una manera diferente, donde se usa un agente reductor (típicamente sodio para potasio y <a href="/wiki/Magnesio" title="Magnesio">magnesio</a> o <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a> para los metales alcalinos más pesados) para reducir el cloruro de metal alcalino. El producto líquido o gaseoso (el metal alcalino) luego se somete a <a href="/wiki/Destilaci%C3%B3n_fraccionada" title="Destilación fraccionada">destilación fraccionada</a> para la purificación.<a href="#cite_note-generalchemistry12-261">[257]</a> La mayoría de las rutas a los metales alcalinos puros requieren el uso de electrólisis debido a su alta reactividad; uno de los pocos que no es la <a href="/wiki/Pir%C3%B3lisis" title="Pirólisis">pirólisis</a> de la <a href="/wiki/Azida" title="Azida">azida</a> de metal alcalino correspondiente, que produce el metal para sodio, potasio, rubidio y cesio y el nitruro para litio.<a href="#cite_note-King9-262">[258]</a> : 77  Las sales de litio tienen que ser extraída del agua de fuentes minerales, <a href="/wiki/Salar" title="Salar">salares</a>, y depósitos de salmuera. El metal se produce electrolíticamente a partir de una mezcla de <a href="/wiki/Cloruro_de_litio" title="Cloruro de litio">cloruro de litio</a> fundido y <a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">cloruro de potasio</a>.<a href="#cite_note-ober-263">[259]</a> El sodio se produce principalmente en el agua de mar y en los <a href="/wiki/Relieve_oce%C3%A1nico" title="Relieve oceánico">fondos marinos</a> secos,<a href="#cite_note-rsc18-264">[260]</a> pero ahora se produce a través de la <a href="/wiki/Electr%C3%B3lisis" title="Electrólisis">electrólisis</a> del <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro</a> de <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">sodio</a> al reducir el punto de fusión de la sustancia a menos de 700 °C mediante el uso de una <a href="/w/index.php?title=Celda_de_Down&action=edit&redlink=1" class="new" title="Celda de Down (aún no redactado)">celda Downs</a> .<a href="#cite_note-pauling-265">[261]</a><a href="#cite_note-losal-266">[262]</a> Se puede producir sodio extremadamente puro a través de la descomposición térmica de la <a href="/wiki/Azida_de_sodio" title="Azida de sodio">azida</a> de <a href="/wiki/Azida_de_sodio" title="Azida de sodio">sodio</a> .<a href="#cite_note-267">[263]</a> El potasio se encuentra en muchos minerales, como la <a href="/wiki/Silvina" title="Silvina">silvita</a> (<a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">cloruro de potasio</a>).<a href="#cite_note-rsc18-264">[260]</a> Anteriormente, el potasio generalmente se elaboraba a partir de la electrólisis del <a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">cloruro</a> de <a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">potasio</a> o <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasio" title="Hidróxido de potasio">el hidróxido de potasio</a>,<a href="#cite_note-268">[264]</a> encontrado ampliamente en lugares como Canadá, Rusia, Bielorrusia, Alemania, Israel, Estados Unidos y Jordania, en un método similar a cómo se produjo el sodio. a finales de 1800 y principios de 1900.<a href="#cite_note-kirk-269">[265]</a> También se puede producir a partir de <a href="/wiki/Agua_de_mar" title="Agua de mar">agua</a> de <a href="/wiki/Agua_de_mar" title="Agua de mar">mar</a> .<a href="#cite_note-rsc18-264">[260]</a> Sin embargo, estos métodos son problemáticos porque el metal de potasio tiende a disolverse en su cloruro fundido y se vaporiza significativamente a las temperaturas de funcionamiento, formando potencialmente el superóxido explosivo. Como resultado, ahora se produce metal de potasio puro reduciendo el cloruro de potasio fundido con metal de sodio a 850 °C.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw10-270">[266]</a> : 74 <blockquote><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Na (g) + KCl(I) <=> NaCl(I) + K(g)}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>KCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>I</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP MJX-fixedlimits"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mpadded height="0" depth="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mpadded> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mspace width="negativethinmathspace" /> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> </mover> </mrow> <mtext>NaCl</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>I</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mo>+</mo> <mtext>K</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>g</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Na (g) + KCl(I) <=> NaCl(I) + K(g)}}}</annotation> </semantics> </math><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c11402da94c88461e6e6d894fed34cbecfee85a" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:35.647ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Na (g) + KCl(I) <=> NaCl(I) + K(g)}}}"></blockquote>Aunque el sodio es menos reactivo que el potasio, este proceso funciona porque a temperaturas tan altas el potasio es más volátil que el sodio y se puede destilar fácilmente, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la derecha para producir más gas de potasio y casi se completa.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw11-271">[267]</a> : 74  Durante varios años, en las décadas de 1950 y 1960, un subproducto de la producción de potasio llamado Alkarb fue una fuente principal de rubidio. El Alkarb contenía 21% de rubidio, mientras que el resto era potasio y una pequeña fracción de cesio.<a href="#cite_note-272">[268]</a> Hoy, los mayores productores de cesio, por ejemplo la <a href="/w/index.php?title=Mina_Tanco&action=edit&redlink=1" class="new" title="Mina Tanco (aún no redactado)">mina Tanco</a> en Manitoba, Canadá, producen rubidio como subproducto de la <a href="/wiki/Polucita" title="Polucita">polucita</a>.<a href="#cite_note-USGS-273">[269]</a> Hoy, un método común para separar el rubidio del potasio y el cesio es la <a href="/wiki/Cristalizaci%C3%B3n_fraccionada_(qu%C3%ADmica)" title="Cristalización fraccionada (química)">cristalización fraccionada</a> de un <a href="/wiki/Alumbre" title="Alumbre">alumbre</a> de rubidio y cesio (<a href="/wiki/Cesio" title="Cesio">Cs</a>, <a href="/wiki/Rubidio" title="Rubidio">Rb</a>) <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">Al</a>( <a href="/wiki/Sulfato" title="Sulfato">SO4</a> )2 · 12 <a href="/wiki/Agua" title="Agua">H2O</a>, que produce alumbre de rubidio puro después de aproximadamente 30 recristalizaciones.<a href="#cite_note-USGS-273">[269]</a><a href="#cite_note-274">[270]</a> Las aplicaciones limitadas y la falta de un mineral rico en rubidio limitan la producción de compuestos de rubidio a 2 a 4 <a href="/wiki/Tonelada" title="Tonelada">toneladas</a> por año.<a href="#cite_note-USGS-273">[269]</a> El cesio, sin embargo, no se produce a partir de la reacción anterior. En cambio, la extracción de mineral de <a href="/wiki/Polucita" title="Polucita">polucita</a> es el método principal para obtener cesio puro, extraído del mineral principalmente por tres métodos: digestión ácida, descomposición alcalina y reducción directa.<a href="#cite_note-USGS-273">[269]</a><a href="#cite_note-Burt-275">[271]</a> Ambos metales se producen como subproductos de la producción de litio: después de 1958, cuando el interés en las propiedades termonucleares del litio aumentó bruscamente, la producción de rubidio y cesio también aumentó correspondientemente.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw12-276">[272]</a> : 71  Los metales puros de rubidio y cesio se producen al reducir sus cloruros con <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a> metálico a 750 °C y baja presión.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw12-276">[272]</a> : 74  Como resultado de su extrema rareza en la naturaleza,<a href="#cite_note-Winter2-277">[273]</a> mayoría del francio se sintetiza en la reacción nuclear 197<a href="/wiki/Oro" title="Oro">Au</a>+18<a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">O</a> → 210<a href="/wiki/Francio" title="Francio">Fr</a> + 5<a href="/wiki/Neutr%C3%B3n" title="Neutrón">n</a>, produciendo <a href="/w/index.php?title=Francio-209&action=edit&redlink=1" class="new" title="Francio-209 (aún no redactado)">francio-209</a>, <a href="/w/index.php?title=Francio-210&action=edit&redlink=1" class="new" title="Francio-210 (aún no redactado)">francio-210</a> y <a href="/w/index.php?title=Francio-211&action=edit&redlink=1" class="new" title="Francio-211 (aún no redactado)">francio-211</a> .<a href="#cite_note-278">[274]</a> La mayor cantidad de francio jamás reunida hasta la fecha es de aproximadamente 300,000 átomos neutros,<a href="#cite_note-chemnews-279">[275]</a> que se sintetizaron usando la reacción nuclear dada anteriormente.<a href="#cite_note-chemnews-279">[275]</a> Cuando se requiere específicamente el único isótopo natural de francio-223, se produce como la hija alfa del actinio-227, en sí mismo producido sintéticamente a partir de la irradiación de neutrones del radio natural-226, una de las hijas del uranio-238 natural.<a href="#cite_note-andyscouse-280">[276]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aplicaciones">Aplicaciones</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=48" title="Editar sección: Aplicaciones">editar</a>]</div> El litio, el sodio y el potasio tienen muchas aplicaciones, mientras que el rubidio y el cesio son muy útiles en contextos académicos, pero aún no tienen muchas aplicaciones.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw13-281">[277]</a> : 68  El litio se usa a menudo en <a href="/wiki/Bater%C3%ADa_de_ion_de_litio" title="Batería de ion de litio">baterías de iones de litio</a>, y el <a href="/wiki/%C3%93xido_de_litio" title="Óxido de litio">óxido de litio</a> puede ayudar a procesar la sílice. El <a href="/wiki/Estearato_de_litio" title="Estearato de litio">estearato de litio</a> es un espesante y puede usarse para fabricar grasas lubricantes; Se produce a partir de hidróxido de litio, que también se utiliza para absorber <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a> en cápsulas espaciales y submarinos.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw13-281">[277]</a> : 70  El <a href="/wiki/Cloruro_de_litio" title="Cloruro de litio">cloruro de litio</a> se utiliza como una aleación de soldadura fuerte para piezas de aluminio.<a href="#cite_note-282">[278]</a> El litio metálico se usa en aleaciones con magnesio y aluminio para dar aleaciones muy resistentes y ligeras.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw13-281">[277]</a> : 70  Los compuestos de sodio tienen muchas aplicaciones, la más conocida es el cloruro de sodio como <a href="/wiki/Sal_com%C3%BAn" title="Sal común">sal de mesa</a> . Las sales de sodio de los <a href="/wiki/%C3%81cido_graso" title="Ácido graso">ácidos grasos</a> se usan como jabón.<a href="#cite_note-283">[279]</a> El metal de sodio puro también tiene muchas aplicaciones, incluido el uso en <a href="/wiki/L%C3%A1mpara_de_vapor_de_sodio" title="Lámpara de vapor de sodio">lámparas de vapor de sodio</a>, que producen una luz muy eficiente en comparación con otros tipos de iluminación,<a href="#cite_note-lamp1-284">[280]</a><a href="#cite_note-lamp2-285">[281]</a> y pueden ayudar a suavizar la superficie de otros metales.<a href="#cite_note-286">[282]</a><a href="#cite_note-287">[283]</a> Al ser un agente reductor fuerte, a menudo se usa para reducir muchos otros metales, como el <a href="/wiki/Titanio" title="Titanio">titanio</a> y el <a href="/wiki/Circonio" title="Circonio">circonio</a>, de sus cloruros. Además, es muy útil como líquido de intercambio de calor en <a href="/wiki/Reactor_reproductor" title="Reactor reproductor">reactores nucleares reproductores rápidos</a> debido a su bajo punto de fusión, viscosidad y <a href="/wiki/Secci%C3%B3n_eficaz" title="Sección eficaz">sección transversal</a> hacia la absorción de neutrones.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw14-288">[284]</a> : 74  Los compuestos de potasio se usan a menudo como <a href="/wiki/Fertilizante" title="Fertilizante">fertilizantes</a><a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw15-289">[285]</a> : 73 <a href="#cite_note-290">[286]</a> ya que el potasio es un elemento importante para la nutrición de las plantas. El <a href="/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasio" title="Hidróxido de potasio">hidróxido de potasio</a> es una base muy fuerte y se usa para controlar el <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a> de varias sustancias.<a href="#cite_note-291">[287]</a><a href="#cite_note-292">[288]</a> El <a href="/wiki/Nitrato_de_potasio" title="Nitrato de potasio">nitrato de</a> <a href="/wiki/Permanganato_de_potasio" title="Permanganato de potasio">potasio</a> y el <a href="/wiki/Permanganato_de_potasio" title="Permanganato de potasio">permanganato de potasio</a> a menudo se usan como poderosos agentes oxidantes.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw15-289">[285]</a> : 73  El <a href="/wiki/Super%C3%B3xido_de_potasio" title="Superóxido de potasio">superóxido de potasio</a> se usa en máscaras para respirar, ya que reacciona con dióxido de carbono para dar carbonato de potasio y gas oxígeno. El potasio metal puro no se usa con frecuencia, pero sus aleaciones con sodio pueden sustituir al sodio puro en los reactores nucleares reproductores rápidos.<a href="#cite_note-Greenwood&Earnshaw15-289">[285]</a> : 74  El rubidio y el cesio a menudo se usan en <a href="/wiki/Reloj_at%C3%B3mico" title="Reloj atómico">relojes atómicos</a>.<a href="#cite_note-atomic-clocks-293">[289]</a> Los relojes atómicos de cesio son extraordinariamente precisos; si se hubiera hecho un reloj en el momento de los dinosaurios, estaría apagado por menos de cuatro segundos (después de 80 millones de años).<a href="#cite_note-pubs.usgs4-294">[290]</a> Por esa razón, los átomos de cesio se usan como la definición del segundo.<a href="#cite_note-nist-second-295">[291]</a> Los iones de rubidio a menudo se usan en <a href="/wiki/Fuegos_artificiales" title="Fuegos artificiales">fuegos artificiales</a> morados,<a href="#cite_note-296">[292]</a> y el cesio se usa a menudo en fluidos de perforación en la industria del petróleo.<a href="#cite_note-pubs.usgs4-294">[290]</a><a href="#cite_note-297">[293]</a> El francio no tiene aplicaciones comerciales,<a href="#cite_note-nbb2-298">[294]</a><a href="#cite_note-elemental2-299">[295]</a><a href="#cite_note-300">[296]</a> pero debido a la <a href="/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">estructura atómica</a> relativamente simple del francio, entre otras cosas, se ha utilizado en experimentos de <a href="/wiki/Espectroscopia" title="Espectroscopia">espectroscopia</a>, lo que lleva a más información sobre los<a href="/wiki/Nivel_energ%C3%A9tico" title="Nivel energético">niveles de energía</a> y las <a href="/wiki/Constante_de_acoplamiento" title="Constante de acoplamiento">constantes de acoplamiento</a> entre <a href="/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica" title="Partícula subatómica">partículas subatómicas</a>.<a href="#cite_note-301">[297]</a> Los estudios sobre la luz emitida por los iones francio-210 atrapados por láser han proporcionado datos precisos sobre las transiciones entre los niveles de energía atómica, similares a los predichos por <a href="/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica" title="Mecánica cuántica">la teoría cuántica</a>.<a href="#cite_note-302">[298]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Rol_biológico_y_precauciones">Rol biológico y precauciones</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=49" title="Editar sección: Rol biológico y precauciones">editar</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Metales">Metales</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=50" title="Editar sección: Metales">editar</a>]</div> Los metales alcalinos puros son peligrosamente reactivos con el aire y el agua y deben mantenerse alejados del calor, fuego, agentes oxidantes, ácidos, la mayoría de los compuestos orgánicos, <a href="/wiki/Halocarburo" title="Halocarburo">halocarbonos</a>, <a href="/wiki/Pl%C3%A1stico" title="Plástico">plásticos</a> y humedad. También reaccionan con dióxido de carbono y tetracloruro de carbono, por lo que los extintores normales son contraproducentes cuando se usan en incendios de metales alcalinos.<a href="#cite_note-osu-303">[299]</a> Algunos <a href="/wiki/Extintor" title="Extintor">extintores de</a> polvo seco de Clase D diseñados para incendios de metales son efectivos, privando al fuego de oxígeno y enfriando el metal alcalino.<a href="#cite_note-304">[300]</a> Los experimentos generalmente se realizan utilizando solo pequeñas cantidades de unos pocos gramos en una <a href="/wiki/Campana_de_gases" title="Campana de gases">campana extractora</a>. Pueden eliminarse pequeñas cantidades de litio por reacción con agua fría, pero los metales alcalinos más pesados deben disolverse en el <a href="/wiki/2-Propanol" title="2-Propanol">isopropanol</a> menos reactivo.<a href="#cite_note-osu2-305">[301]</a><a href="#cite_note-306">[302]</a> Los metales alcalinos deben almacenarse en <a href="/wiki/Aceite_mineral" title="Aceite mineral">aceite mineral</a> o en una atmósfera inerte. La atmósfera inerte utilizada puede ser <a href="/wiki/Arg%C3%B3n" title="Argón">argón</a> o gas nitrógeno, a excepción del litio, que reacciona con el nitrógeno.<a href="#cite_note-osu2-305">[301]</a> El rubidio y el cesio deben mantenerse alejados del aire, incluso debajo del aceite, porque incluso una pequeña cantidad de aire difundido en el aceite puede desencadenar la formación del peróxido peligrosamente explosivo; Por la misma razón, el potasio no debe almacenarse bajo el aceite en una atmósfera que contenga oxígeno durante más de 6 meses.<a href="#cite_note-307">[303]</a><a href="#cite_note-308">[304]</a> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Iones">Iones</h3>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=51" title="Editar sección: Iones">editar</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Lithium_carbonate.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Lithium_carbonate.jpg/220px-Lithium_carbonate.jpg" decoding="async" width="220" height="169" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Lithium_carbonate.jpg/330px-Lithium_carbonate.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Lithium_carbonate.jpg/440px-Lithium_carbonate.jpg 2x" data-file-width="722" data-file-height="553" /></a><figcaption><a href="/wiki/Carbonato_de_litio" title="Carbonato de litio">Carbonato de litio</a></figcaption></figure> La química bioinorgánica de los iones de metales alcalinos ha sido ampliamente revisada.<a href="#cite_note-309">[305]</a> Se han determinado estructuras cristalinas en estado sólido para muchos complejos de iones de metales alcalinos en péptidos pequeños, constituyentes de ácidos nucleicos, carbohidratos y complejos de ionóforos.<a href="#cite_note-310">[306]</a> El litio, naturalmente, solo se produce en trazas en sistemas biológicos y no tiene un papel biológico conocido, pero tiene efectos en el cuerpo cuando se ingiere.<a href="#cite_note-webelements-lithium-311">[307]</a> El <a href="/wiki/Carbonato_de_litio" title="Carbonato de litio">carbonato de litio</a> se usa como <a href="/wiki/Estabilizador_del_estado_de_%C3%A1nimo" title="Estabilizador del estado de ánimo">estabilizador del estado de ánimo</a> en <a href="/wiki/Psiquiatr%C3%ADa" title="Psiquiatría">psiquiatría</a> para tratar el <a href="/wiki/Trastorno_bipolar" title="Trastorno bipolar">trastorno bipolar</a> (<a href="/wiki/Trastorno_bipolar" title="Trastorno bipolar">depresión maníaca</a>) en dosis diarias de aproximadamente 0.5 a 2 gramos, aunque hay efectos secundarios.<a href="#cite_note-webelements-lithium-311">[307]</a> La ingestión excesiva de litio causa somnolencia, dificultad para hablar y vómitos, entre otros síntomas,<a href="#cite_note-webelements-lithium-311">[307]</a> y <a href="/wiki/Veneno" title="Veneno">envenena</a> el <a href="/wiki/Sistema_nervioso_central" title="Sistema nervioso central">sistema nervioso central</a>,<a href="#cite_note-webelements-lithium-311">[307]</a> cual es peligroso ya que la dosis requerida de litio para tratar el trastorno bipolar es solo un poco más baja que la dosis tóxica.<a href="#cite_note-webelements-lithium-311">[307]</a><a href="#cite_note-theodoregray-lithium-312">[308]</a> Su bioquímica, la forma en que el cuerpo humano lo maneja y los estudios realizados con ratas y cabras sugieren que es un <a href="/wiki/Elementos_traza" title="Elementos traza">oligoelemento</a> <a href="/wiki/Mineral_(nutriente)" title="Mineral (nutriente)">esencial</a>, aunque la función biológica natural del litio en humanos aún no se ha identificado.<a href="#cite_note-313">[309]</a><a href="#cite_note-314">[310]</a> El sodio y el potasio se producen en todos los sistemas biológicos conocidos, generalmente funcionan como <a href="/wiki/Electrolito" title="Electrolito">electrolitos</a> dentro y fuera de las <a href="/wiki/C%C3%A9lula" title="Célula">células</a>.<a href="#cite_note-webelements-potassium-315">[311]</a><a href="#cite_note-webelements-sodium-316">[312]</a> El sodio es un nutriente esencial que regula el volumen sanguíneo, la presión arterial, el equilibrio osmótico y el <a href="/wiki/PH" title="PH">pH</a> ; El requerimiento fisiológico mínimo para el sodio es 500 miligramos por día.<a href="#cite_note-r31-317">[313]</a> El <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a> (también conocido como sal común) es la principal fuente de sodio en la dieta, y se usa como condimento y conservante, como para <a href="/wiki/Confitura" title="Confitura">encurtidos</a> y <a href="/wiki/Jerky" title="Jerky">cecina</a>; La mayor parte proviene de alimentos procesados.<a href="#cite_note-318">[314]</a> La <a href="/wiki/Ingesta_diaria_recomendada" title="Ingesta diaria recomendada">ingesta dietética de referencia</a> para sodio es 1.5 gramos por día,<a href="#cite_note-319">[315]</a> pero la mayoría de las personas en los Estados Unidos consumen más de 2.3 gramos por día,<a href="#cite_note-320">[316]</a> la cantidad mínima que promueve la hipertensión;<a href="#cite_note-321">[317]</a> esto a su vez causa 7,6 millones de muertes prematuras en todo el mundo.<a href="#cite_note-322">[318]</a> El potasio es el <a href="/wiki/Ion" title="Ion">catión</a> principal (ion positivo) dentro de las <a href="/wiki/C%C3%A9lula" title="Célula">células animales</a>,<a href="#cite_note-webelements-potassium2-323">[319]</a> mientras que el sodio es el catión principal fuera de las células animales.<a href="#cite_note-webelements-potassium2-323">[319]</a><a href="#cite_note-webelements-sodium2-324">[320]</a> Las diferencias de <a href="/wiki/Concentraci%C3%B3n" title="Concentración">concentración</a> de estas partículas cargadas provocan una diferencia en el <a href="/wiki/Potencial_el%C3%A9ctrico" title="Potencial eléctrico">potencial eléctrico</a> entre el interior y el exterior de las células, conocido como <a href="/wiki/Potencial_de_membrana" title="Potencial de membrana">potencial de membrana</a> . El equilibrio entre el potasio y el sodio es mantenido por las proteínas <a href="/w/index.php?title=Transportador_de_iones&action=edit&redlink=1" class="new" title="Transportador de iones (aún no redactado)">transportadoras de iones</a> en la <a href="/wiki/Membrana_plasm%C3%A1tica" title="Membrana plasmática">membrana celular</a> .<a href="#cite_note-pmid16253415-325">[321]</a> El potencial de membrana celular creado por los iones de potasio y sodio permite que la célula genere un <a href="/wiki/Potencial_de_acci%C3%B3n" title="Potencial de acción">potencial de acción</a>, un "pico" de descarga eléctrica. La capacidad de las células para producir descargas eléctricas es crítica para las funciones corporales como la <a href="/wiki/Neurotransmisi%C3%B3n" title="Neurotransmisión">neurotransmisión</a>, la contracción muscular y la función cardíaca.<a href="#cite_note-pmid16253415-325">[321]</a> La interrupción de este equilibrio puede ser fatal: por ejemplo, la ingestión de grandes cantidades de compuestos de potasio puede provocar <a href="/wiki/Hiperpotasemia" title="Hiperpotasemia">hipercalemia</a> que influye fuertemente en el sistema cardiovascular.<a href="#cite_note-hyper-326">[322]</a><a href="#cite_note-327">[323]</a> El cloruro de potasio se usa en los <a href="/wiki/Estados_Unidos" title="Estados Unidos">Estados Unidos</a> para <a href="/wiki/Inyecci%C3%B3n_letal" title="Inyección letal">las</a> ejecuciones de <a href="/wiki/Inyecci%C3%B3n_letal" title="Inyección letal">inyección letal</a>.<a href="#cite_note-hyper-326">[322]</a> Debido a sus radios atómicos similares, el rubidio y el cesio en el cuerpo imitan al potasio y se absorben de manera similar. El rubidio no tiene un papel biológico conocido, pero puede ayudar a estimular el <a href="/wiki/Metabolismo" title="Metabolismo">metabolismo</a>,<a href="#cite_note-webelements-rubidium-328">[324]</a><a href="#cite_note-yale-329">[325]</a><a href="#cite_note-jcp.sagepub.com-330">[326]</a> y, de manera similar al cesio,<a href="#cite_note-webelements-rubidium-328">[324]</a><a href="#cite_note-webelements-caesium-331">[327]</a> reemplaza el potasio en el cuerpo causando <a href="/wiki/Hipopotasemia" title="Hipopotasemia">deficiencia de potasio</a>.<a href="#cite_note-webelements-rubidium-328">[324]</a><a href="#cite_note-jcp.sagepub.com-330">[326]</a> La sustitución parcial es bastante posible y bastante no tóxica: un 70 kg persona contiene en promedio 0.36 g. de rubidio, y un aumento en este valor de 50 a 100 veces no mostró efectos negativos en las personas de prueba.<a href="#cite_note-332">[328]</a> Las ratas pueden sobrevivir hasta un 50% de sustitución de potasio por rubidio.<a href="#cite_note-jcp.sagepub.com-330">[326]</a><a href="#cite_note-333">[329]</a> El rubidio (y en mucho menor medida el cesio) puede funcionar como una cura temporal para la hipocalemia; Mientras que el rubidio puede sustituir adecuadamente al potasio fisiológicamente en algunos sistemas, el cesio nunca puede hacerlo.<a href="#cite_note-yale-329">[325]</a> Solo existe evidencia muy limitada en forma de síntomas de deficiencia para que el rubidio sea posiblemente esencial en las cabras; incluso si esto es cierto, las cantidades traza generalmente presentes en los alimentos son más que suficientes.<a href="#cite_note-Gottschlich2001-334">[330]</a><a href="#cite_note-InselTurner2004-335">[331]</a> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif/220px-Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif" decoding="async" width="220" height="110" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif/330px-Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif/440px-Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif 2x" data-file-width="600" data-file-height="300" /></a><figcaption>Un dispositivo de radioterapia de tipo rueda que tiene un <a href="/wiki/Colimador" title="Colimador">colimador</a> largo para enfocar la radiación en un haz estrecho. La fuente radiactiva de cloruro de cesio-137 es el cuadrado azul, y los rayos gamma están representados por el haz que emerge de la abertura. Esta fue la fuente de radiación involucrada en el accidente de Goiânia, que contiene aproximadamente 93 gramos de cloruro de cesio-137.</figcaption></figure> La mayoría de la gente rara vez encuentra compuestos de cesio, pero la mayoría de los compuestos de cesio son levemente tóxicos. Al igual que el rubidio, el cesio tiende a sustituir al potasio en el cuerpo, pero es significativamente más grande y, por lo tanto, es un sustituto más pobre.<a href="#cite_note-webelements-caesium2-336">[332]</a> El exceso de cesio puede conducir a <a href="/wiki/Hipopotasemia" title="Hipopotasemia">hipocalemia</a>, <a href="/wiki/Trastornos_del_ritmo_card%C3%ADaco" title="Trastornos del ritmo cardíaco">arritmia</a> y <a href="/wiki/Paro_cardiorrespiratorio" title="Paro cardiorrespiratorio">paro cardíaco</a> agudo,<a href="#cite_note-337">[333]</a> pero tales cantidades normalmente no se encontrarían en las fuentes naturales.<a href="#cite_note-pinsky-338">[334]</a> Como tal, el cesio no es un contaminante químico ambiental importante.<a href="#cite_note-pinsky-338">[334]</a> El valor de <a href="/wiki/Dosis_letal_media" title="Dosis letal media">la dosis letal media</a> (DL 50 ) para <a href="/wiki/Cloruro_de_cesio" title="Cloruro de cesio">el cloruro de cesio</a> en ratones es 2.3 gramos por kilogramo, que es comparable a los valores LD50 de <a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">cloruro</a> de <a href="/wiki/Cloruro_de_potasio" title="Cloruro de potasio">potasio</a> y <a href="/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio">cloruro de sodio</a>.<a href="#cite_note-339">[335]</a> El cloruro de cesio se ha promovido como una terapia alternativa contra el cáncer,<a href="#cite_note-340">[336]</a> pero se ha relacionado con la muerte de más de 50 pacientes, en quienes se utilizó como parte de un tratamiento contra el cáncer científicamente no validado.<a href="#cite_note-341">[337]</a> Los <a href="/wiki/Radiois%C3%B3topo" title="Radioisótopo">radioisótopos</a> de cesio requieren precauciones especiales; el manejo inadecuado de las fuentes de <a href="/wiki/Rayos_gamma" title="Rayos gamma">rayos gamma</a> de cesio-137 puede provocar la liberación de este radioisótopo y lesiones por radiación. Quizás el caso más conocido es el accidente de Goiânia en 1987, en el que un sistema de radioterapia mal dispuesto de una clínica abandonada en la ciudad de <a href="/wiki/Goi%C3%A2nia" title="Goiânia">Goiânia</a>, <a href="/wiki/Brasil" title="Brasil">Brasil</a>, fue eliminado de un depósito de chatarra, y la <a href="/wiki/Cloruro_de_cesio" title="Cloruro de cesio">sal de cesio</a> resplandeciente se vendió a curiosos., compradores sin educación. Esto condujo a cuatro muertes y lesiones graves por exposición a la radiación. Junto con el <a href="/wiki/Anexo:Is%C3%B3topos_de_cesio" title="Anexo:Isótopos de cesio">cesio 134</a>, el <a href="/wiki/Yodo-131" title="Yodo-131">yodo 131</a> y el <a href="/wiki/Estroncio-90" title="Estroncio-90">estroncio 90</a>, el cesio 137 se encontraba entre los isótopos distribuidos por el <a href="/wiki/Accidente_de_Chern%C3%B3bil" title="Accidente de Chernóbil">desastre de Chernobyl</a> que constituyen el mayor riesgo para la salud.<a href="#cite_note-IAEA2-342">[338]</a> Presumiblemente, los radioisótopos de francio también serían peligrosos debido a su alta energía de descomposición y su corta vida media, pero ninguno se ha producido en cantidades lo suficientemente grandes como para representar un riesgo grave.<a href="#cite_note-andyscouse2-343">[339]</a> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también">Véase también</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=52" title="Editar sección: Véase también">editar</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos" title="Tabla periódica de los elementos">Tabla periódica de los elementos</a></li> <li><a href="/wiki/Metal" title="Metal">Metal</a></li> <li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_grupo" title="Categoría:Elementos químicos por grupo">Categoría:Elementos químicos por grupo</a></li> <li><a href="/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo" class="mw-redirect" title="Alcalinotérreo">Metales alcalinotérreos</a></li> <li><a href="/wiki/Elementos_del_bloque_s" title="Elementos del bloque s">Elementos del bloque s</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notas">Notas</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=53" title="Editar sección: Notas">editar</a>]</div> <div class="listaref" style="-moz-column-count:3; -webkit-column-count:3; column-count:3; list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> En la versión de 1869 de la tabla periódica de Mendeleev, el cobre y la plata se colocaron en su propio grupo, alineados con el <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> y el <a href="/wiki/Mercurio_(elemento)" title="Mercurio (elemento)">mercurio</a>, mientras que el <a href="/wiki/Oro" title="Oro">oro</a> se colocó tentativamente bajo <a href="/wiki/Uranio" title="Uranio">uranio</a> y el <a href="/wiki/Galio" title="Galio">eka-aluminio</a> (no descubierto) en el <a href="/wiki/Grupo_del_boro" title="Grupo del boro">grupo del boro</a>. </li> <li id="cite_note-68"><a href="#cite_ref-68">↑</a> El número entre <a href="/wiki/Par%C3%A9ntesis" title="Paréntesis">paréntesis</a> se refiere a la incertidumbre de medición. Esta <a href="/wiki/Incertidumbre" title="Incertidumbre">incertidumbre</a> se aplica a las <a href="/w/index.php?title=Figuras_significativas&action=edit&redlink=1" class="new" title="Figuras significativas (aún no redactado)">cifras menos significativas</a> del número anterior al valor entre paréntesis (es decir, contando desde el dígito más a la derecha a la izquierda).<a href="#cite_note-67">[66]</a> </li> <li id="cite_note-71"><a href="#cite_ref-71">↑</a> El valor indicado es el valor convencional adecuado para la transacción y el comercio; El valor real puede variar de 6.938 a 6.997 dependiendo de la composición isotópica de la muestra.<a href="#cite_note-atomicweights2009-59">[58]</a> </li> <li id="cite_note-72"><a href="#cite_ref-72">↑</a> El elemento no tiene ningún <a href="/wiki/Nucleido" title="Nucleido">nucleido</a> estable, y un valor entre paréntesis indica el <a href="/wiki/N%C3%BAmero_de_masa" class="mw-redirect" title="Número de masa">número de masa</a> del <a href="/wiki/Is%C3%B3topo" title="Isótopo">isótopo</a> más longevo del elemento.<a href="#cite_note-atomicweights2007-58">[57]</a><a href="#cite_note-atomicweights2009-59">[58]</a> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2>[<a href="/w/index.php?title=Alcalino&action=edit&section=54" title="Editar sección: Referencias">editar</a>]</div> <div class="listaref" style="-moz-column-count:3; -webkit-column-count:3; column-count:3; list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Harper, Douglas. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.etymonline.com/index.php?term=salary">«salary»</a>. <a href="/wiki/Online_Etymology_Dictionary" title="Online Etymology Dictionary">Online Etymology Dictionary</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=salary&rft.au=Harper%2C+Douglas&rft.aulast=Harper%2C+Douglas&rft.genre=article&rft.jtitle=Online+Etymology+Dictionary&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.etymonline.com%2Findex.php%3Fterm%3Dsalary&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-1702Suspect-2"><a href="#cite_ref-1702Suspect_2-0">↑</a> Marggraf, Andreas Siegmund (1761). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167">Chymische Schriften</a> (en alemán). p. 167.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.au=Marggraf%2C+Andreas+Siegmund&rft.aufirst=Andreas+Siegmund&rft.aulast=Marggraf&rft.btitle=Chymische+Schriften&rft.date=1761&rft.genre=book&rft.pages=167&rft_id=https%3A%2F%2Fbooks.google.com%2Fbooks%3Fid%3Db-ATAAAAQAAJ%26pg%3DPA167&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> du Monceau, H. L. D. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN">«Sur la Base de Sel Marine»</a>. Mémoires de l'Académie Royale des Sciences (en francés): 65-68.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=Sur+la+Base+de+Sel+Marine&rft.au=du+Monceau%2C+H.+L.+D.&rft.aufirst=H.+L.+D.&rft.aulast=du+Monceau&rft.genre=article&rft.jtitle=M%C3%A9moires+de+l%27Acad%C3%A9mie+Royale+des+Sciences&rft.pages=65-68&rft_id=http%3A%2F%2Fgallica.bnf.fr%2Fark%3A%2F12148%2Fbpt6k3533j%2Ff73.image.r%3DMemoires%2520de%2520l%2527Academie%2520royale%2520des%2520Sciences.langEN&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-weeks-4"><a href="#cite_ref-weeks_4-0">↑</a> <a href="/w/index.php?title=Mary_Elvira_Weeks&action=edit&redlink=1" class="new" title="Mary Elvira Weeks (aún no redactado)">Weeks, Mary Elvira</a> (1932). «The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium». Journal of Chemical Education 9 (6): 1035. <a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">Bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://adsabs.harvard.edu/abs/1932JChEd...9.1035W">1932JChEd...9.1035W</a>. <a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fed009p1035">10.1021/ed009p1035</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=The+discovery+of+the+elements.+IX.+Three+alkali+metals%3A+Potassium%2C+sodium%2C+and+lithium&rft.au=Weeks%2C+Mary+Elvira&rft.aufirst=Mary+Elvira&rft.aulast=Weeks&rft.date=1932&rft.genre=article&rft.issue=6&rft.jtitle=Journal+of+Chemical+Education&rft.pages=1035&rft.volume=9&rft_id=info%3Abibcode%2F1932JChEd...9.1035W&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fed009p1035&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-disco-5"><a href="#cite_ref-disco_5-0">↑</a> Siegfried, R. (1963). «The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements». Isis 54 (2): 247-258. <a href="/wiki/PubMed_Identifier" class="mw-redirect" title="PubMed Identifier">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/14147904">14147904</a>. <a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1086%2F349704">10.1086/349704</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=The+Discovery+of+Potassium+and+Sodium%2C+and+the+Problem+of+the+Chemical+Elements&rft.au=Siegfried%2C+R.&rft.aufirst=R.&rft.aulast=Siegfried&rft.date=1963&rft.genre=article&rft.issue=2&rft.jtitle=Isis&rft.pages=247-258&rft.volume=54&rft_id=info%3Adoi%2F10.1086%2F349704&rft_id=info%3Apmid%2F14147904&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-Enghag2004-6"><a href="#cite_ref-Enghag2004_6-0">↑</a> Enghag, P. (2004). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh">«11. Sodium and Potassium»</a>. Encyclopedia of the elements. Wiley-VCH Weinheim. <a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-3-527-30666-4" title="Especial:FuentesDeLibros/978-3-527-30666-4">978-3-527-30666-4</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=Encyclopedia+of+the+elements&rft.au=Enghag%2C+P.&rft.aufirst=P.&rft.aulast=Enghag&rft.btitle=11.+Sodium+and+Potassium&rft.date=2004&rft.genre=bookitem&rft.isbn=978-3-527-30666-4&rft.pub=Wiley-VCH+Weinheim&rft_id=https%3A%2F%2Farchive.org%2Fdetails%2Fencyclopediaofel0000engh&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-weeks2-7"><a href="#cite_ref-weeks2_7-0">↑</a> <a href="/w/index.php?title=Mary_Elvira_Weeks&action=edit&redlink=1" class="new" title="Mary Elvira Weeks (aún no redactado)">Weeks, Mary Elvira</a> (1932). «The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium». Journal of Chemical Education 9 (6): 1035. <a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">Bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://adsabs.harvard.edu/abs/1932JChEd...9.1035W">1932JChEd...9.1035W</a>. <a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fed009p1035">10.1021/ed009p1035</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=The+discovery+of+the+elements.+IX.+Three+alkali+metals%3A+Potassium%2C+sodium%2C+and+lithium&rft.au=Weeks%2C+Mary+Elvira&rft.aufirst=Mary+Elvira&rft.aulast=Weeks&rft.date=1932&rft.genre=article&rft.issue=6&rft.jtitle=Journal+of+Chemical+Education&rft.pages=1035&rft.volume=9&rft_id=info%3Abibcode%2F1932JChEd...9.1035W&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fed009p1035&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-disco2-8"><a href="#cite_ref-disco2_8-0">↑</a> Siegfried, R. (1963). «The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements». Isis 54 (2): 247-258. <a href="/wiki/PubMed_Identifier" class="mw-redirect" title="PubMed Identifier">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/14147904">14147904</a>. <a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1086%2F349704">10.1086/349704</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=The+Discovery+of+Potassium+and+Sodium%2C+and+the+Problem+of+the+Chemical+Elements&rft.au=Siegfried%2C+R.&rft.aufirst=R.&rft.aulast=Siegfried&rft.date=1963&rft.genre=article&rft.issue=2&rft.jtitle=Isis&rft.pages=247-258&rft.volume=54&rft_id=info%3Adoi%2F10.1086%2F349704&rft_id=info%3Apmid%2F14147904&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-Davy1807-9"><a href="#cite_ref-Davy1807_9-0">↑</a> Davy, Humphry (1808). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q">«On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies»</a>. 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McGraw-Hill. <a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-0-07-023684-4" title="Especial:FuentesDeLibros/978-0-07-023684-4">978-0-07-023684-4</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.au=Goldberg%2C+David+E.&rft.aufirst=David+E.&rft.aulast=Goldberg&rft.btitle=3%2C000+Solved+Problems+in+Chemistry&rft.date=1988&rft.edition=1st&rft.genre=book&rft.isbn=978-0-07-023684-4&rft.pub=McGraw-Hill&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988">  Section 17.43, page 321 </li> <li id="cite_note-130"><a href="#cite_ref-130">↑</a> Theodore, Louis; Dupont, R. Ryan; Ganesan, Kumar, eds. (1999). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/pollutionprevent0000dupo">Pollution Prevention: The Waste Management Approach to the 21st Century</a>. 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En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, eds. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd edición). 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Dordrecht, The Netherlands: Springer. <a href="/wiki/ISBN" title="ISBN">ISBN</a> <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/978-1-4020-3555-5" title="Especial:FuentesDeLibros/978-1-4020-3555-5">978-1-4020-3555-5</a>.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=The+Chemistry+of+the+Actinide+and+Transactinide+Elements&rft.au=Hoffman%2C+Darleane+C.&rft.au=Lee%2C+Diana+M.&rft.au=Pershina%2C+Valeria&rft.aufirst=Darleane+C.&rft.aulast=Hoffman&rft.btitle=Transactinides+and+the+future+elements&rft.date=2006&rft.edition=3rd&rft.genre=bookitem&rft.isbn=978-1-4020-3555-5&rft.place=Dordrecht%2C+The+Netherlands&rft.pub=Springer&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-rsc16-203"><a href="#cite_ref-rsc16_203-0">↑</a> <a href="/wiki/Royal_Society_of_Chemistry" title="Royal Society of Chemistry">Royal Society of Chemistry</a>. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html">«Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals»</a>. 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En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, eds. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd edición). 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Consultado el 25 de febrero de 2016.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=Dirac-Fock-Slater+calculations+for+the+elements+Z+%3D+100%2C+fermium%2C+to+Z+%3D+173&rft.au=Fricke%2C+Burkhard&rft.aufirst=Burkhard&rft.aulast=Fricke&rft.date=1977&rft.genre=article&rft.jtitle=Recent+Impact+of+Physics+on+Inorganic+Chemistry&rft.pages=83-192&rft.volume=19&rft_id=http%3A%2F%2Fkobra.bibliothek.uni-kassel.de%2Fbitstream%2Furn%3Anbn%3Ade%3Ahebis%3A34-2008071622807%2F1%2FFricke_Dirac_1977.pdf&rft_id=info%3Abibcode%2F1977ADNDT..19...83F&rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0092-640X%2877%2990010-9&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-primefan-210"><a href="#cite_ref-primefan_210-0">↑</a> Kul'sha, A. 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Archivado desde <a rel="nofollow" class="external text" href="http://ajplegacy.physiology.org/cgi/pdf_extract/138/2/246">el original</a> el 11 de julio de 2012.<span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3AAlcalino&rft.atitle=Histological+Effects+in+rats+resulting+from+adding+Rubidium+or+Cesium+to+a+diet+deficient+in+potassium&rft.au=%7F%27%22%60UNIQ--nowiki-00000562-QINU%60%22%27%7F&rft.aulast=%7F%27%22%60UNIQ--nowiki-00000562-QINU%60%22%27%7F&rft.date=1943&rft.genre=article&rft.issue=2&rft.jtitle=American+Journal+of+Physiology.+Legacy+Content&rft.pages=246&rft.volume=138&rft_id=http%3A%2F%2Fajplegacy.physiology.org%2Fcgi%2Fpdf_extract%2F138%2F2%2F246&rft_id=info%3Adoi%2F10.1152%2Fajplegacy.1943.138.2.246&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988">  </li> <li id="cite_note-Gottschlich2001-334"><a href="#cite_ref-Gottschlich2001_334-0">↑</a> Gottschlich, Michele M. 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style="border-spacing:0;background:transparent;color:inherit"><tbody><tr><th scope="row" class="navbox-group" style="width: 12%; text-align:center;"><a href="/wiki/Control_de_autoridades" title="Control de autoridades">Control de autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li>Proyectos Wikimedia</li> <li><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a> Datos: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q19557" class="extiw" title="wikidata:Q19557">Q19557</a></li> <li><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a> Multimedia: <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Alkali_metals">Alkali metals</a> / <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q19557%22">Q19557</a></li></ul> <hr /> <ul><li>Identificadores</li> <li><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Espa%C3%B1a" title="Biblioteca Nacional de España">BNE</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://datos.bne.es/resource/XX533900">XX533900</a></li> <li><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Francia" title="Biblioteca Nacional de Francia">BNF</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb12121218w">12121218w</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb12121218w">(data)</a></li> <li><a href="/wiki/Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4224517-5">4224517-5</a></li> <li><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85003587">sh85003587</a></li> <li><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Dieta" title="Biblioteca Nacional de la Dieta">NDL</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00560346">00560346</a></li> <li><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph174615">ph174615</a></li> <li><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007294080905171">987007294080905171</a></li> <li>Diccionarios y enciclopedias</li> <li><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/alkali-metal">url</a></li> <li>Identificadores médicos</li> <li><a href="/wiki/Medical_Subject_Headings" title="Medical Subject Headings">MeSH</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://meshb.nlm.nih.gov/record/ui?ui=D008672">D008672</a></li> <li>UMLS: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI%20Metathesaurus&code=C0025554">C0025554</a></li> <li>Identificadores químicos</li> <li><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:22314">22314</a></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a> Datos: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q19557" class="extiw" title="wikidata:Q19557">Q19557</a></li> <li><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a> Multimedia: <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Alkali_metals">Alkali metals</a> / <a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q19557%22">Q19557</a></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Alcalino&oldid=162370592">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Alcalino&oldid=162370592</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Compuestos_qu%C3%ADmicos_por_elemento" title="Categoría:Compuestos químicos por elemento">Compuestos químicos por elemento</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Grupos_de_elementos_qu%C3%ADmicos" title="Categoría:Grupos de elementos químicos">Grupos de elementos químicos</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Tabla_peri%C3%B3dica" title="Categoría:Tabla periódica">Tabla periódica</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Arabismos" title="Categoría:Arabismos">Arabismos</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categorías ocultas: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:P%C3%A1ginas_con_referencias_con_et_al._impl%C3%ADcito_en_los_autores" title="Categoría:Wikipedia:Páginas con referencias con et al. implícito en los autores">Wikipedia:Páginas con referencias con et al. implícito en los autores</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:P%C3%A1ginas_con_uso_incorrecto_de_plantilla_Enlace_roto" title="Categoría:Wikipedia:Páginas con uso incorrecto de plantilla Enlace roto">Wikipedia:Páginas con uso incorrecto de plantilla Enlace roto</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_enlaces_externos_rotos" title="Categoría:Wikipedia:Artículos con enlaces externos rotos">Wikipedia:Artículos con enlaces externos rotos</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Art%C3%ADculos_con_identificadores_BNE" 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