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<span>Presencia en la naturaleza</span> </div> </a> <ul id="toc-Presencia_en_la_naturaleza-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Historia" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Historia"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Historia</span> </div> </a> <ul id="toc-Historia-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Efectos_en_el_medio_ambiente" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Efectos_en_el_medio_ambiente"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Efectos en el medio ambiente</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Efectos_en_el_medio_ambiente-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Efectos en el medio ambiente</span> </button> <ul id="toc-Efectos_en_el_medio_ambiente-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Efectos_principales_sobre_el_clima" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Efectos_principales_sobre_el_clima"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9.1</span> <span>Efectos principales sobre el clima</span> </div> </a> <ul id="toc-Efectos_principales_sobre_el_clima-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header 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</nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Sulfato</span></h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Ir a un artículo en otro idioma. Disponible en 40 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-40" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">40 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA" title="كبريتات (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="كبريتات" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-azb mw-list-item"><a href="https://azb.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%D9%84%D9%81%D8%A7%D8%AA" title="سولفات (South Azerbaijani)" lang="azb" hreflang="azb" data-title="سولفات" data-language-autonym="تۆرکجه" data-language-local-name="South Azerbaijani" class="interlanguage-link-target"><span>تۆرکجه</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Sulfat" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Sulfat" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Sulfat" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de badge-Q70894304 mw-list-item" title=""><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Sulfat" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%98%CE%B5%CE%B9%CE%B9%CE%BA%CF%8C_%CE%B9%CF%8C%CE%BD" title="Θειικό ιόν (griego)" lang="el" hreflang="el" data-title="Θειικό ιόν" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfate" title="Sulfate (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Sulfate" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Sulfato" title="Sulfato (esperanto)" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Sulfato" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="esperanto" class="interlanguage-link-target"><span>Esperanto</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Sulfato" title="Sulfato (euskera)" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Sulfato" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="euskera" class="interlanguage-link-target"><span>Euskara</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%D9%84%D9%81%D8%A7%D8%AA" title="سولفات (persa)" lang="fa" hreflang="fa" data-title="سولفات" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Sulfaat" title="Sulfaat (frisón septentrional)" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Sulfaat" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frisón septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Nordfriisk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B8%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AB%E0%A5%87%E0%A4%9F" title="सल्फेट (hindi)" lang="hi" hreflang="hi" data-title="सल्फेट" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target"><span>हिन्दी</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Szulf%C3%A1t" title="Szulfát (húngaro)" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Szulfát" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Sulfat" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Solfato" title="Solfato (italiano)" lang="it" hreflang="it" data-title="Solfato" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italiano" class="interlanguage-link-target"><span>Italiano</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%84%D0%B0%D1%82" title="Сулфат (macedonio)" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Сулфат" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macedonio" class="interlanguage-link-target"><span>Македонски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (malayo)" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Sulfat" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Sulfaat" title="Sulfaat (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Sulfaat" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Sulfat" title="Sulfat (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Sulfat" 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<div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Sulfato" title="Ver la página de contenido [c]" accesskey="c"><span>Artículo</span></a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discusi%C3%B3n:Sulfato" rel="discussion" title="Discusión acerca de la página [t]" accesskey="t"><span>Discusión</span></a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar 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<a href="/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)" title="Sal (química)">sales</a> o los <a href="/wiki/%C3%89ster" title="Éster">ésteres</a> provenientes del <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a>.<sup id="cite_ref-UNO_1-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-UNO-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Contienen como unidad común un <a href="/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">átomo</a> de <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a> en el centro de un tetraedro con cuatro átomos de oxígeno ocupando los vértices. Sales, ácidos derivados y peróxidos de sulfato se usan habitualmente en distintas industrias. </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Estructura">Estructura</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=1" title="Editar sección: Estructura"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>El anión sulfato está formado por un átomo central de <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a> rodeado por cuatro átomos equivalentes de <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> en una disposición <a href="/wiki/Tetra%C3%A9drica" class="mw-redirect" title="Tetraédrica">tetraédrica</a>. La simetría es la misma que la del <a href="/wiki/Metano" title="Metano">metano</a>. El átomo de azufre se encuentra en el <a href="/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n" title="Estado de oxidación">estado de oxidación</a> +6 mientras que los cuatro átomos de oxígeno se encuentran cada uno en el estado -2. El ion sulfato lleva una <a href="/wiki/Carga_(f%C3%ADsica)" title="Carga (física)">carga</a> global de -2 y es la <a href="/wiki/%C3%81cido_conjugado" title="Ácido conjugado">base conjugada</a> del ion <b>bisulfato</b> (o hidrogensulfato), <span class="chemf nowrap">HSO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;">−<br />4</span></span>, que es a su vez la base conjugada de <span class="chemf nowrap">H<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>SO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span></span>, <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a>. Los <a href="/w/index.php?title=%C3%89steres_de_sulfato&action=edit&redlink=1" class="new" title="Ésteres de sulfato (aún no redactado)">ésteres de sulfato</a> orgánicos, como el <a href="/wiki/Sulfato_de_dimetilo" title="Sulfato de dimetilo">sulfato de dimetilo</a>, son compuestos covalentes y <a href="/wiki/%C3%89steres" class="mw-redirect" title="Ésteres">ésteres</a> del ácido sulfúrico. La <a href="/wiki/Geometr%C3%ADa_molecular_tetra%C3%A9drica" title="Geometría molecular tetraédrica">geometría molecular tetraédrica</a> del ion sulfato es la predicha por la <a href="/wiki/Teor%C3%ADa_VSEPR" class="mw-redirect" title="Teoría VSEPR">teoría VSEPR</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Los_sulfatos_inorgánicos_y_orgánicos"><span id="Los_sulfatos_inorg.C3.A1nicos_y_org.C3.A1nicos"></span>Los sulfatos inorgánicos y orgánicos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=2" title="Editar sección: Los sulfatos inorgánicos y orgánicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. En la naturaleza se encuentran en forma de <a href="/wiki/Aljez" class="mw-redirect" title="Aljez">yeso</a>, o aljez, (sulfato de calcio dihidratado CaSO<sub>4</sub><b>·</b>2 H<sub>2</sub>O), <a href="/wiki/Baritina" title="Baritina">baritina</a> (sulfato de bario) o <a href="/wiki/Sulfato_de_sodio" title="Sulfato de sodio">sulfato de sodio</a> (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Cuando entran en contacto con el oxígeno del aire, por oxidación, se forman partir de sulfuros de otros elementos. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Síntesis"><span id="S.C3.ADntesis"></span>Síntesis</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=3" title="Editar sección: Síntesis"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La mayor parte de los sulfatos son generados a partir de una <a href="/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)" title="Base (química)">base</a> y del <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> o por reacción del ácido sulfúrico con el <a href="/wiki/Metal" title="Metal">metal</a> esto puede generar trasplantes en el átomo de oxígeno. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Aplicaciones">Aplicaciones</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=4" title="Editar sección: Aplicaciones"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las aplicaciones de los sulfatos suelen variar enormemente según el metal al que están unidos. Así el <a href="/wiki/Sulfato_s%C3%B3dico" class="mw-redirect" title="Sulfato sódico">sulfato sódico</a>, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del <a href="/wiki/Vidrio" title="Vidrio">vidrio</a>, como aditivo en los <a href="/wiki/Detergente" title="Detergente">detergentes</a>, etc.; el <a href="/wiki/Sulfato_de_cobre" class="mw-disambig" title="Sulfato de cobre">sulfato de cobre</a> se aprovecha en la fabricación de la <a href="/wiki/Viscosa" title="Viscosa">viscosa</a> según un determinado proceso, en la fabricación de <a href="/wiki/Fertilizante" title="Fertilizante">fertilizantes</a>, se usa también como <a href="/wiki/Pesticida" class="mw-redirect" title="Pesticida">pesticida</a>, etc. </p><p>Yeso y Barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de <a href="/wiki/Papel" title="Papel">papel</a> y <a href="/wiki/Cartulina" title="Cartulina">cartulina</a>. El sulfato de bario también se utiliza en medicina para realizar <a href="/wiki/Radiograf%C3%ADa" title="Radiografía">radiografías</a> de contraste. </p><p>Los sulfatos son parte esencial de unas sales dobles como los <a href="/wiki/Alumbre" title="Alumbre">alumbres</a> de fórmula general AB(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> <b>·</b> 12 H<sub>2</sub>O, siendo A y B <a href="/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión">cationes</a> con carga +1 y +3 respectivamente. La más conocida es la <a href="/w/index.php?title=Alumbre_de_sodio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Alumbre de sodio (aún no redactado)">alumbre de sodio</a> formada con <a href="/wiki/Sodio" title="Sodio">Sodio</a> y <a href="/wiki/Aluminio" title="Aluminio">Aluminio</a>. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Analítica"><span id="Anal.C3.ADtica"></span>Analítica</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=5" title="Editar sección: Analítica"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los sulfatos solubles precipitan en presencia de <a href="/wiki/Cloruro_de_bario" title="Cloruro de bario">cloruro de bario</a>, incluso en medio ácido, formando sulfato de bario (BaSO<sub>4</sub>) como sólido blanco que queda en suspensión. Si al mismo tiempo hay permanganato presente este puede ser incluido en el precipitado dándole un color ligeramente rosáceo. </p><p>Con sodio metálico es reducido al <a href="/wiki/Sulfuro" title="Sulfuro">sulfuro</a> (Cuidado: reacción muy violenta) y puede ser determinado como tal. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sulfatos_orgánicos"><span id="Sulfatos_org.C3.A1nicos"></span>Sulfatos orgánicos</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=6" title="Editar sección: Sulfatos orgánicos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los sulfatos orgánicos son ésteres del ácido sulfúrico con la fórmula genérica R–O–SO<sub>2</sub>–O–R'. Se pueden formar directamente del <a href="/wiki/Alcohol" title="Alcohol">alcohol</a> correspondiente y del ácido sulfúrico o del <a href="/wiki/Tri%C3%B3xido_de_azufre" class="mw-redirect" title="Trióxido de azufre">trióxido de azufre</a> o a partir del alcohol y el <a href="/wiki/Cloruro_de_sulfurilo" title="Cloruro de sulfurilo">cloruro de sulfurilo</a> (Cl<sub>2</sub>SO<sub>2</sub>) en presencia de una base.<sup id="cite_ref-UNO_1-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-UNO-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Se trata de sustancias probablemente <a href="/wiki/C%C3%A1ncer" title="Cáncer">cancerígenas</a>. </p><p>El sulfato orgánico más conocido es el <a href="/wiki/Sulfato_de_dimetilo" title="Sulfato de dimetilo">sulfato de dimetilo</a> (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> que se utiliza en algunas reacciones de metilación. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propiedades">Propiedades</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=7" title="Editar sección: Propiedades"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Bariumsulfatpulver.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Bariumsulfatpulver.png/220px-Bariumsulfatpulver.png" decoding="async" width="220" height="249" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Bariumsulfatpulver.png/330px-Bariumsulfatpulver.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/74/Bariumsulfatpulver.png/440px-Bariumsulfatpulver.png 2x" data-file-width="1198" data-file-height="1355" /></a><figcaption>Sulfato de bario, BaSO4</figcaption></figure> <p>Existen numerosos ejemplos de sulfatos iónicos, muchos de los cuales son altamente <a href="/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad">solubles</a> en <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a>. Las excepciones incluyen <a href="/wiki/Sulfato_de_calcio" title="Sulfato de calcio">sulfato de calcio</a>, <a href="/wiki/Sulfato_de_estroncio" title="Sulfato de estroncio">sulfato de estroncio</a>, <a href="/wiki/Sulfato_de_plomo(II)" title="Sulfato de plomo(II)">sulfato de plomo(II)</a>, <a href="/wiki/Sulfato_de_bario" title="Sulfato de bario">sulfato de bario</a>, <a href="/w/index.php?title=Sulfato_de_plata&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sulfato de plata (aún no redactado)">sulfato de plata</a>, y <a href="/w/index.php?title=Sulfato_de_mercurio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sulfato de mercurio (aún no redactado)">sulfato de mercurio</a>, que son poco solubles. El <a href="/w/index.php?title=Sulfato_de_radio&action=edit&redlink=1" class="new" title="Sulfato de radio (aún no redactado)">sulfato de radio</a> es el sulfato más insoluble conocido. El derivado de bario es útil en el <a href="/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico" title="Análisis gravimétrico">análisis gravimétrico</a> del sulfato: si se añade una solución de la mayoría de las sales de bario, por ejemplo <a href="/wiki/Cloruro_de_bario" title="Cloruro de bario">cloruro de bario</a>, a una solución que contenga iones sulfato, el sulfato de bario precipitará fuera de la solución como un polvo blanquecino. Esta es una prueba de laboratorio común para determinar si los aniones sulfato están presentes. </p><p>El ion sulfato puede actuar como ligando uniéndose ya sea por un oxígeno (monodentado) o por dos oxígenos ya sea como un <a href="/wiki/Quelato" class="mw-redirect" title="Quelato">quelato</a> o un puente.<sup id="cite_ref-greenwood_2-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-greenwood-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Un ejemplo es el complejo <span class="chemf nowrap"><a href="/wiki/Cobalto" title="Cobalto">Co</a>(<a href="/wiki/Etilendiamina" title="Etilendiamina">en</a>)<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>(SO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span>)]<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:0.8em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;">+<br /></span>Br<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:0.8em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;">−<br /></span></span><sup id="cite_ref-greenwood_2-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-greenwood-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> o el complejo metálico neutro <span class="chemf nowrap"><a href="/wiki/Platino" title="Platino">Pt</a>SO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span>(<a href="/wiki/Trifenilfosfina" class="mw-redirect" title="Trifenilfosfina">PPh<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />3</span></a>)<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>]</span> donde el ion sulfato actúa como ligando <a href="/wiki/Denticidad" title="Denticidad">bidentado</a>. Los enlaces metal-oxígeno en los complejos de sulfato pueden tener un carácter covalente significativo. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Preparación"><span id="Preparaci.C3.B3n"></span>Preparación</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=8" title="Editar sección: Preparación"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La preparación de los sulfatos metálicos puede llevarse a cabo de diferentes maneras:<sup id="cite_ref-greenwood_2-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-greenwood-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <ul><li>Empleando <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a>, mediante reacciones de disolución del metal correspondiente, como por ejemplo:</li></ul> <dl><dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Zn</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>ZnSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8434733a7b8932a167f2b4071a7abcc8fc774c3" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:30.107ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}}}"></span></dd> <dd>por neutralización del hidróxido o del óxido correspondiente:</dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>Cu</mtext> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <mtext>OH</mtext> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CuSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90ebbdfe217cf215603bb272161c8916160e3e04" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:40.395ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O}}}"></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>Fe</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Fe</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">(</mo> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">)</mo> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>3</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24c73a0dd9820bb679c3d582c39072b2086555be" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.523ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}}}"></span></dd> <dd>o por <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_de_sustituci%C3%B3n" title="Reacción de sustitución">reacción de sustitución</a> de otra sal:</dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CdCO3 + H2SO4 -> CdSO4 + H2O + CO2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <msubsup> <mtext>CdCO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>3</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CdSO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mtext>O</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CdCO3 + H2SO4 -> CdSO4 + H2O + CO2}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d24b169a5c268a8cb6d7afd0ce868685ba5d1f0d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:44.352ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {CdCO3 + H2SO4 -> CdSO4 + H2O + CO2}}}"></span></dd> <dd><span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>NaCl</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>H</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>Na</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <msubsup> <mtext>SO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>4</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo>+</mo> <mn>2</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>HCl</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3864c680b9b9b3b6835057e521a170967c76062e" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.241ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl}}}"></span></dd></dl> <ul><li>Mediante oxidación de <a href="/wiki/Sulfuro" title="Sulfuro">sulfuros</a> o <a href="/wiki/Sulfito" title="Sulfito">sulfitos</a> metálicos</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces">Enlaces</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=9" title="Editar sección: Enlaces"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Sulfate_covalent-ionic.svg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bf/Sulfate_covalent-ionic.svg/259px-Sulfate_covalent-ionic.svg.png" decoding="async" width="259" height="136" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bf/Sulfate_covalent-ionic.svg/389px-Sulfate_covalent-ionic.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bf/Sulfate_covalent-ionic.svg/518px-Sulfate_covalent-ionic.svg.png 2x" data-file-width="276" data-file-height="145" /></a><figcaption>Dos modelos del ion sulfato.<br /><b>1</b> solo con los enlaces polares covalentes; <b>2</b> con un enlace iónico</figcaption></figure><figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Sulfate-resonance-2D.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Sulfate-resonance-2D.png/258px-Sulfate-resonance-2D.png" decoding="async" width="258" height="151" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Sulfate-resonance-2D.png/387px-Sulfate-resonance-2D.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Sulfate-resonance-2D.png/516px-Sulfate-resonance-2D.png 2x" data-file-width="1100" data-file-height="645" /></a><figcaption>Seis resonancias posibles del ion sulfato</figcaption></figure> <p>La primera descripción de los enlaces en términos modernos fue realizada por <a href="/wiki/Gilbert_N._Lewis" title="Gilbert N. Lewis">Gilbert Lewis</a> es su trabajo seminal de 1916 donde describió los enlaces en función de octetos de electrones alrededor de cada átomo, o sea no enlaces dobles y carga formal de +2 en el átomo de azufre.<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-formal_charge_4-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-formal_charge-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Posteriormente, <a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Linus Pauling</a> utilizó la teoría de enlaces de valencia para proponer que los canónicos de resonancia más significativos tenían dos <a href="/wiki/Enlace_%CF%80" title="Enlace π">enlaces π</a> que utilizaban orbitales d. Su razonamiento era que la carga del azufre era pequeña, de acuerdo a su principio de electroneutralidad.<sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> La longitud del enlace S−O es 149 pm y es menor que la longitud de los enlaces en el <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a> que es 157 pm para S−OH. El doble enlace fue tomado por Pauling para explicar la brevedad del enlace S-O. El uso de Pauling de los orbitales d provocó un debate sobre la importancia relativa del <a href="/w/index.php?title=Enlace_Pi&action=edit&redlink=1" class="new" title="Enlace Pi (aún no redactado)">enlace Pi</a> y la polaridad del enlace (<a href="/wiki/Atracci%C3%B3n_electrost%C3%A1tica" class="mw-redirect" title="Atracción electrostática">atracción electrostática</a>) en la causa del acortamiento del enlace S-O. El resultado fue un amplio consenso de que los orbitales d desempeñan un papel, pero no son tan importantes como Pauling había creído.<sup id="cite_ref-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Una descripción ampliamente aceptada que involucra el enlace pπ - dπ fue propuesta inicialmente por <a href="/w/index.php?title=Durward_William_John_Cruickshank&action=edit&redlink=1" class="new" title="Durward William John Cruickshank (aún no redactado)">Durward William John Cruickshank</a>. En este modelo, los orbitales p completamente ocupados en el oxígeno se solapan con los orbitales d vacíos del azufre (principalmente el d<sub><i>z</i><sup>2</sup></sub> y d<sub><i>x</i><sup>2</sup>-<i>y</i><sup>2</sup></sub>).<sup id="cite_ref-cotton_8-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-cotton-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Sin embargo, en esta descripción, a pesar de haber algún carácter π en los enlaces S-O, el enlace tiene un carácter iónico significativo. Para el ácido sulfúrico, el análisis computacional (con <a href="/w/index.php?title=Orbital_de_enlace_natural&action=edit&redlink=1" class="new" title="Orbital de enlace natural (aún no redactado)">orbital de enlace natural</a>) confirma una clara carga positiva en el azufre (teóricamente +2,45) y una baja ocupación 3d. Por lo tanto, la representación con cuatro enlaces simples es la estructura de Lewis óptima en lugar de la que tiene dos enlaces dobles (por lo tanto, el modelo de Lewis, no el modelo de Pauling).<sup id="cite_ref-Stefan_9-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-Stefan-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> En este modelo, la estructura obedece la <a href="/wiki/Regla_del_octeto" title="Regla del octeto">regla del octeto</a> y la distribución de la carga concuerda con la <a href="/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividad</a> de los átomos. La discrepancia entre la longitud del enlace S-O en el ion sulfato y la longitud del enlace S-OH en el ácido sulfúrico se explica por la donación de electrones del orbital p de los enlaces terminales S=O en el ácido sulfúrico a los orbitales antienlazantes S-OH, debilitándolos y dando como resultado la mayor <a href="/wiki/Longitud_de_enlace" title="Longitud de enlace">longitud de enlace</a> de estos últimos. </p><p>Sin embargo, la representación del enlace de Pauling para el sulfato y otros compuestos del grupo principal con oxígeno sigue siendo una forma común de representar el enlace en muchos libros de texto.<sup id="cite_ref-cotton_8-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-cotton-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-greenwood_2-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-greenwood-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> La aparente contradicción puede aclararse si uno se da cuenta de que los <a href="/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">covalente</a> dobles enlaces en la estructura de Lewis en realidad representan enlaces que están fuertemente polarizados en más de un 90% hacia el átomo de oxígeno. En cambio, en la estructura con un <a href="/wiki/Enlace_de_coordinaci%C3%B3n" title="Enlace de coordinación"> enlace dipolar</a>, la carga se localiza como un <a href="/wiki/Par_solitario" title="Par solitario">par solitario</a> en el oxígeno.<sup id="cite_ref-Stefan_9-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-Stefan-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Usos">Usos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=10" title="Editar sección: Usos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Aplicaciones_comerciales">Aplicaciones comerciales</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=11" title="Editar sección: Aplicaciones comerciales"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_(27190138015).jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_%2827190138015%29.jpg/170px-Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_%2827190138015%29.jpg" decoding="async" width="170" height="221" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_%2827190138015%29.jpg/255px-Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_%2827190138015%29.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_%2827190138015%29.jpg/340px-Objectes_de_la_Sala_Horta_i_Marjal_%2827190138015%29.jpg 2x" data-file-width="949" data-file-height="1232" /></a><figcaption>Pulverizador de mochila utilizado para aplicar sulfato a las hortalizas. <a href="/wiki/Museo_Valenciano_de_Etnolog%C3%ADa" title="Museo Valenciano de Etnología">Museo Valenciano de Etnología</a>.</figcaption></figure> <p>Los sulfatos son ampliamente utilizados industrialmente. Entre los principales compuestos se encuentran: </p> <ul><li><a href="/wiki/Yeso" title="Yeso">Yeso</a>, la forma mineral natural del <a href="/wiki/Sulfato_de_calcio" title="Sulfato de calcio">sulfato de calcio</a> hidratado, se utiliza para producir <a href="/wiki/Yeso" title="Yeso">yeso</a>. La industria de la construcción utiliza unos 100 millones de toneladas al año.</li> <li><a href="/wiki/Sulfato_de_cobre" class="mw-disambig" title="Sulfato de cobre">Sulfato de cobre</a>, un <a href="/wiki/Alguicida" title="Alguicida">alguicida</a> común, la forma más estable (<a href="/wiki/Sulfato_de_cobre(II)" title="Sulfato de cobre(II)"><span class="chemf nowrap">CuSO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span></span></a>) se utiliza para células galvánicas como electrolito.</li> <li><a href="/wiki/Sulfato_de_hierro(II)" title="Sulfato de hierro(II)">Sulfato de hierro(II)</a>, una forma común de hierro en suplementos minerales para humanos, animales y suelo para plantas</li> <li><a href="/wiki/Sulfato_de_magnesio" title="Sulfato de magnesio">Sulfato de magnesio</a> (comúnmente conocido como <a href="/wiki/Sales_de_Epsom" class="mw-redirect" title="Sales de Epsom">sales de Epsom</a>), utilizado en baños terapéuticos</li> <li><a href="/wiki/Sulfato_de_plomo(II)" title="Sulfato de plomo(II)">Sulfato de plomo(II)</a>, producido en ambas placas durante la descarga de una <a href="/wiki/Bater%C3%ADa_de_plomo-%C3%A1cido" class="mw-redirect" title="Batería de plomo-ácido">batería de plomo-ácido</a></li> <li><a href="/wiki/Lauril_%C3%A9ter_sulfato_s%C3%B3dico" title="Lauril éter sulfato sódico">Lauril éter sulfato sódico</a>, o SLES, un <a href="/wiki/Detergente" title="Detergente">detergente</a> común en formulaciones de champú <sup id="cite_ref-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-10"><span class="corchete-llamada">[</span>10<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup></li> <li><a href="/wiki/Polihalita" title="Polihalita">Polihalita</a>, <span class="chemf nowrap">K<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>Ca<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />2</span>Mg(SO<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span>)<span style="display:inline-block; margin-bottom:-0.3em; vertical-align:-0.4em; line-height:1.2em; font-size:70%; text-align:left;"><br />4</span>·2H<sub>2</sub>O</span>, utilizada como <a href="/wiki/Fertilizante" title="Fertilizante">fertilizante</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Presencia_en_la_naturaleza">Presencia en la naturaleza</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=12" title="Editar sección: Presencia en la naturaleza"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Las <a href="/wiki/Bacteria_reductora_de_sulfato" title="Bacteria reductora de sulfato">bacterias reductoras de sulfatos</a>, algunos microorganismos anaerobios, como los que viven en los sedimentos o cerca de los respiraderos térmicos de las profundidades marinas, utilizan la reducción de los sulfatos unida a la oxidación de los compuestos orgánicos o del hidrógeno como fuente de energía para quimiosíntesis. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historia">Historia</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=13" title="Editar sección: Historia"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los alquimistas ya conocían algunos sulfatos. Las sales de vitriolo, del latín vitreolum, vidrioso, fueron llamadas así porque fueron algunos de los primeros cristales transparentes conocidos.<sup id="cite_ref-11" class="reference separada"><a href="#cite_note-11"><span class="corchete-llamada">[</span>11<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> El vitriolo verde es el sulfato de hierro(II) heptahidratado, FeSO4-7H2O; el vitriolo azul es el sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO4-5H2O y el vitriolo blanco es el sulfato de zinc heptahidratado, ZnSO4-7H2O. El alumbre, un sulfato doble de potasio y aluminio con la fórmula K2Al2(SO4)4-24H2O, figuró en el desarrollo de la industria química. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Efectos_en_el_medio_ambiente">Efectos en el medio ambiente</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=14" title="Editar sección: Efectos en el medio ambiente"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los sulfatos se presentan como partículas microscópicas (aerosoles) resultantes de la combustión de <a href="/wiki/Combustibles_f%C3%B3siles" class="mw-redirect" title="Combustibles fósiles">combustibles fósiles</a> y biomasa. Aumentan la acidez de la atmósfera y forman la lluvia ácida. Las bacterias anaerobias reductoras de sulfato <a href="/w/index.php?title=Desulfovibrio_desulfuricans&action=edit&redlink=1" class="new" title="Desulfovibrio desulfuricans (aún no redactado)">Desulfovibrio desulfuricans</a> y D. vulgaris pueden eliminar la costra negra de sulfato que a veces empaña la superficie de ciertos edificios.<sup id="cite_ref-12" class="reference separada"><a href="#cite_note-12"><span class="corchete-llamada">[</span>12<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Efectos_principales_sobre_el_clima">Efectos principales sobre el clima</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=15" title="Editar sección: Efectos principales sobre el clima"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="noprint AP rellink"><span style="font-size:88%">Artículo principal:</span> <i><a href="/wiki/Aerosoles_de_azufre_estratosf%C3%A9rico" title="Aerosoles de azufre estratosférico"> Aerosoles de azufre estratosférico</a></i></div> <p>El principal efecto directo de los sulfatos sobre el clima es la dispersión de la luz, lo que aumenta el albedo de la Tierra. Este efecto se conoce medianamente bien y conduce a un enfriamiento del forzamiento radiativo negativo de unos 0,4 W/m<sup>2</sup> en relación con los valores preindustriales,<sup id="cite_ref-13" class="reference separada"><a href="#cite_note-13"><span class="corchete-llamada">[</span>13<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> compensando parcialmente el mayor efecto de calentamiento (unos 2,4 W/m<sup>2</sup>) de los gases de efecto invernadero. El efecto es muy poco uniforme desde el punto de vista espacial, y es mayor en las grandes zonas industriales.<sup id="cite_ref-14" class="reference separada"><a href="#cite_note-14"><span class="corchete-llamada">[</span>14<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Climate_Change_Attribution.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Climate_Change_Attribution.png/250px-Climate_Change_Attribution.png" decoding="async" width="250" height="287" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a2/Climate_Change_Attribution.png/375px-Climate_Change_Attribution.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/Climate_Change_Attribution.png 2x" data-file-width="500" data-file-height="573" /></a><figcaption>Esta figura muestra el nivel de concordancia entre un <a href="/wiki/Modelo_clim%C3%A1tico" title="Modelo climático">modelo climático</a> impulsado por cinco factores y el <a href="/w/index.php?title=Registro_hist%C3%B3rico_de_temperaturas&action=edit&redlink=1" class="new" title="Registro histórico de temperaturas (aún no redactado)">registro histórico de temperaturas</a>. El componente negativo identificado como "sulfato" está asociado a las emisiones de aerosoles a las que se atribuye el oscurecimiento global.</figcaption></figure> <figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:SulufrDioxide2017.png" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/SulufrDioxide2017.png/266px-SulufrDioxide2017.png" decoding="async" width="266" height="133" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/SulufrDioxide2017.png/399px-SulufrDioxide2017.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/SulufrDioxide2017.png/532px-SulufrDioxide2017.png 2x" data-file-width="1121" data-file-height="561" /></a><figcaption>Dióxido de azufre en el mundo el 15 de abril de 2017. Obsérvese que el dióxido de azufre se desplaza por la atmósfera con los vientos dominantes y, por tanto, las distribuciones locales de dióxido de azufre varían día a día con los patrones meteorológicos y la estacionalidad</figcaption></figure><p>. </p><p>El primer efecto indirecto también se conoce como efecto Twomey. Los aerosoles de sulfato pueden actuar como núcleos de condensación de las nubes, lo que da lugar a un mayor número de gotas de agua más pequeñas. Muchas gotas más pequeñas pueden difundir la luz de forma más eficaz que unas pocas gotas más grandes. El segundo efecto indirecto son los efectos secundarios de tener más núcleos de condensación de nubes. Se ha propuesto que estos efectos incluyen la supresión de la llovizna, el aumento de la altura de las nubes, para facilitar la formación de nubes a bajas humedades y una mayor duración de las mismas. El sulfato también puede dar lugar a cambios en la distribución del tamaño de las partículas, lo que puede afectar a las propiedades radiativas de las nubes de formas que no se comprenden completamente. Los efectos químicos como la disolución de gases solubles y sustancias poco solubles, la depresión de la tensión superficial por sustancias orgánicas y los cambios en el coeficiente de acomodación también se incluyen en el segundo efecto indirecto.<sup id="cite_ref-15" class="reference separada"><a href="#cite_note-15"><span class="corchete-llamada">[</span>15<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Los efectos indirectos consisten en probablemente un efecto de enfriamiento, quizás de hasta 2 W/m<sup>2</sup>, aunque la incertidumbre es muy grande. Los sulfatos están por tanto implicados en el oscurecimiento global. El sulfato es también el principal contribuyente al aerosol estratosférico formado por la oxidación del dióxido de azufre inyectado en la estratosfera por volcanes impulsivos como la erupción del <a href="/wiki/Monte_Pinatubo" class="mw-redirect" title="Monte Pinatubo">Monte Pinatubo</a> en <a href="/wiki/Filipinas" title="Filipinas">Filipinas</a> en 1991. Este aerosol ejerce un efecto de enfriamiento sobre el clima durante su vida de 1 a 2 años sobre la <a href="/wiki/Estratosfera" title="Estratosfera">estratosfera</a>. </p><p>En los años ochenta, investigaciones llevadas a cabo en Israel y los Países Bajos revelaron una aparente reducción de la cantidad de luz solar,<sup id="cite_ref-16" class="reference separada"><a href="#cite_note-16"><span class="corchete-llamada">[</span>16<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> y Atsumu Ohmura, investigador de geografía de la Escuela Politécnica Federal de Suiza, descubrió que la radiación solar que incidía sobre la superficie de la Tierra había disminuido más de un 10% en las tres décadas anteriores, a pesar de que la temperatura global había aumentado en general desde los años setenta.<sup id="cite_ref-17" class="reference separada"><a href="#cite_note-17"><span class="corchete-llamada">[</span>17<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> En los años noventa, se publicaron artículos que describían descensos de varias décadas en Estonia,<sup id="cite_ref-18" class="reference separada"><a href="#cite_note-18"><span class="corchete-llamada">[</span>18<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Alemania<sup id="cite_ref-19" class="reference separada"><a href="#cite_note-19"><span class="corchete-llamada">[</span>19<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> y en la antigua Unión Soviética,<sup id="cite_ref-20" class="reference separada"><a href="#cite_note-20"><span class="corchete-llamada">[</span>20<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> lo que llevó al investigador Gerry Stanhill a acuñar el término "oscurecimiento global"<sup id="cite_ref-21" class="reference separada"><a href="#cite_note-21"><span class="corchete-llamada">[</span>21<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Investigaciones posteriores estimaron una reducción media de la luz solar que incide sobre la superficie terrestre de alrededor del 4-5% por década a finales de los años 1950-1980, y del 2-3% por década si se incluía la década de los 90<sup id="cite_ref-22" class="reference separada"><a href="#cite_note-22"><span class="corchete-llamada">[</span>22<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-23" class="reference separada"><a href="#cite_note-23"><span class="corchete-llamada">[</span>23<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Cabe destacar que la radiación solar en la parte superior de la atmósfera no varió más de un 0. Además, sólo se atenuaron la luz visible y la radiación infrarroja, y no la parte ultravioleta del espectro.<sup id="cite_ref-24" class="reference separada"><a href="#cite_note-24"><span class="corchete-llamada">[</span>24<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Sulfato&action=edit&section=16" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="-moz-column-count:2; -webkit-column-count:2; column-count:2; list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-UNO-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-UNO_1-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-UNO_1-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text">Perry's Chemical Engineer's Handbook 8th Edition. Robert H. Perry (Editor), Don W. Green (Editor). 2400 páginas, <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/0071422943" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 0071422943</a>, <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9780071422949" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 978-0071422949</a></span> </li> <li id="cite_note-greenwood-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <a href="#cite_ref-greenwood_2-0"><sup><i><b>a</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-greenwood_2-1"><sup><i><b>b</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-greenwood_2-2"><sup><i><b>c</b></i></sup></a> <a href="#cite_ref-greenwood_2-3"><sup><i><b>d</b></i></sup></a></span> <span class="reference-text">Greenwood&Earnshaw</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFLewis1916" class="citation publicación"><a href="/wiki/Gilbert_N._Lewis" title="Gilbert N. Lewis">Lewis, Gilbert N.</a> (1916). <a rel="nofollow" class="external text" href="http://osulibrary.oregonstate.edu/specialcollections/coll/pauling/bond/papers/corr216.3-lewispub-19160400-18-large.html">«The Atom and the Molecule»</a>. <i><a href="/wiki/J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i> <b>38</b> (4): 762-785. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1021%2Fja02261a002">10.1021/ja02261a002</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASulfato&rft.atitle=The+Atom+and+the+Molecule&rft.au=Lewis%2C+Gilbert+N.&rft.aufirst=Gilbert+N.&rft.aulast=Lewis&rft.date=1916&rft.genre=article&rft.issue=4&rft.jtitle=J.+Am.+Chem.+Soc.&rft.pages=762-785&rft.volume=38&rft_id=http%3A%2F%2Fosulibrary.oregonstate.edu%2Fspecialcollections%2Fcoll%2Fpauling%2Fbond%2Fpapers%2Fcorr216.3-lewispub-19160400-18-large.html&rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fja02261a002&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span> (Ver pag 778.)</span> </li> <li id="cite_note-formal_charge-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-formal_charge_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Lewis assigned to sulfur a negative charge of two, starting from six own valence electrons and ending up with eight electrons shared with the oxygen atoms. In fact, sulfur donates two electrons to the oxygen atoms.</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFPauling1948" class="citation publicación"><a href="/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Pauling, Linus</a> (1948). «The modern theory of valency». <i><a href="/w/index.php?title=J._Chem._Soc.&action=edit&redlink=1" class="new" title="J. Chem. Soc. (aún no redactado)">J. Chem. Soc.</a></i> <b>17</b>: 1461-1467. <small><a href="/wiki/PubMed_Identifier" class="mw-redirect" title="PubMed Identifier">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18893624">18893624</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1039%2FJR9480001461">10.1039/JR9480001461</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASulfato&rft.atitle=The+modern+theory+of+valency&rft.au=Pauling%2C+Linus&rft.aufirst=Linus&rft.aulast=Pauling&rft.date=1948&rft.genre=article&rft.jtitle=J.+Chem.+Soc.&rft.pages=1461-1467&rft.volume=17&rft_id=info%3Adoi%2F10.1039%2FJR9480001461&rft_id=info%3Apmid%2F18893624&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFCoulson1969" class="citation publicación">Coulson, C. A. (1969). «electrones d y enlace molecular». <i><a href="/wiki/Nature_(journal)" class="mw-redirect" title="Nature (journal)">Nature</a></i> <b>221</b> (5186): 1106. <small><a href="/wiki/Bibcode" title="Bibcode">Bibcode</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://adsabs.harvard.edu/abs/1969Natur.221">.1106C 1969Natur.221 .1106C</a></small>. <small><a href="/wiki/Semantic_Scholar" title="Semantic Scholar">S2CID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://api.semanticscholar.org/CorpusID:4162835">4162835</a></small>. <small><a href="/wiki/Digital_object_identifier" class="mw-redirect" title="Digital object identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1038%2F2211106a0">10.1038/2211106a0</a></small>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&pre=4162835&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ASulfato&rft.atitle=electrones+d+y+enlace+molecular&rft.au=Coulson%2C+C.%26nbsp%3BA.&rft.aufirst=C.%26nbsp%3BA.&rft.aulast=Coulson&rft.date=1969&rft.genre=article&rft.issue=5186&rft.jtitle=Nature&rft.pages=1106&rft.volume=221&rft_id=info%3Abibcode%2F1969Natur.221+.1106C&rft_id=info%3Adoi%2F10.1038%2F2211106a0&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text"><span id="CITAREFMitchell1969" class="citation publicación">Mitchell, K. A. R. 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autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><b>Proyectos Wikimedia</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q172290" class="extiw" title="wikidata:Q172290">Q172290</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sulfate_ion">Sulfate ion</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q172290%22">Q172290</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph126270">ph126270</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/sulfate-ion">url</a></span></li> <li><b>Identificadores médicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;">UMLS:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI%20Metathesaurus&code=C3536965">C3536965</a></span></li> <li><b>Identificadores químicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/N%C3%BAmero_CAS" class="mw-redirect" title="Número CAS">Número CAS</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=14808-79-8">14808-79-8</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/EINECS" class="mw-redirect" title="EINECS">Números EINECS</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/ec-inventory/-/dislist/details/604-622-9">604-622-9</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChEBI" title="ChEBI">ChEBI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:16189">16189</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.1085.html">1085</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://go.drugbank.com/drugs/DB14546">DB14546</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/PubChem" title="PubChem">PubChem</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1117">1117</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Unique_Ingredient_Identifier" class="mw-redirect" title="Unique Ingredient Identifier">UNII</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gsrs.ncats.nih.gov/ginas/app/beta/substances/7IS9N8KPMG">7IS9N8KPMG</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/SMILES" title="SMILES">SMILES</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.simolecule.com/cdkdepict/depict/bow/svg?smi=%5BO-%5DS(=O)(=O)%5BO-%5D&zoom=2.0&annotate=cip">ID</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2">ID</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;">InChI key:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L%22%5BInChIKey%5D">ID</a></span></li> <li><b>Identificadores biológicos</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Mouse_Genome_Informatics" title="Mouse Genome Informatics">MGI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=14808-79-8">14808-79-8</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q172290" class="extiw" title="wikidata:Q172290">Q172290</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sulfate_ion">Sulfate ion</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q172290%22">Q172290</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfato&oldid=163037161">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfato&oldid=163037161</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Sulfatos" title="Categoría:Sulfatos">Sulfatos</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Aniones" title="Categoría:Aniones">Aniones</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Oxoaniones" title="Categoría:Oxoaniones">Oxoaniones</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Categorías ocultas: <ul><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:P%C3%A1ginas_con_enlaces_m%C3%A1gicos_de_ISBN" title="Categoría:Wikipedia:Páginas con enlaces mágicos de ISBN">Wikipedia:Páginas con enlaces mágicos de ISBN</a></li><li><a href="/wiki/Categor%C3%ADa:Wikipedia:Control_de_autoridades_con_16_elementos" title="Categoría:Wikipedia:Control de autoridades con 16 elementos">Wikipedia:Control de autoridades con 16 elementos</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> Esta página se editó por última vez el 15 oct 2024 a las 15:50.</li> <li id="footer-info-copyright">El texto está disponible bajo la <a href="/wiki/Wikipedia:Texto_de_la_Licencia_Creative_Commons_Atribuci%C3%B3n-CompartirIgual_4.0_Internacional" title="Wikipedia:Texto de la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional">Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0</a>; pueden aplicarse cláusulas adicionales. 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