CINXE.COM

<!DOCTYPE html> <html class="client-nojs vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available" lang="fr" dir="ltr"> <head> <meta charset="UTF-8"> <title>Bismuth — Wikipédia</title> <script>(function(){var className="client-js vector-feature-language-in-header-enabled vector-feature-language-in-main-page-header-disabled vector-feature-sticky-header-disabled vector-feature-page-tools-pinned-disabled vector-feature-toc-pinned-clientpref-1 vector-feature-main-menu-pinned-disabled vector-feature-limited-width-clientpref-1 vector-feature-limited-width-content-enabled vector-feature-custom-font-size-clientpref-1 vector-feature-appearance-pinned-clientpref-1 vector-feature-night-mode-enabled skin-theme-clientpref-day vector-toc-available";var cookie=document.cookie.match(/(?:^|; )frwikimwclientpreferences=([^;]+)/);if(cookie){cookie[1].split('%2C').forEach(function(pref){className=className.replace(new RegExp('(^| )'+pref.replace(/-clientpref-\w+$|[^\w-]+/g,'')+'-clientpref-\\w+( |$)'),'$1'+pref+'$2');});}document.documentElement.className=className;}());RLCONF={"wgBreakFrames":false,"wgSeparatorTransformTable":[",\t."," \t,"],"wgDigitTransformTable":["",""], "wgDefaultDateFormat":"dmy","wgMonthNames":["","janvier","février","mars","avril","mai","juin","juillet","août","septembre","octobre","novembre","décembre"],"wgRequestId":"3160ac97-033e-440b-99e0-6c5af59745a4","wgCanonicalNamespace":"","wgCanonicalSpecialPageName":false,"wgNamespaceNumber":0,"wgPageName":"Bismuth","wgTitle":"Bismuth","wgCurRevisionId":218930658,"wgRevisionId":218930658,"wgArticleId":22976,"wgIsArticle":true,"wgIsRedirect":false,"wgAction":"view","wgUserName":null,"wgUserGroups":["*"],"wgCategories":["Portail:Chimie/Articles liés","Article utilisant une Infobox","Article contenant un appel à traduction en anglais","Article avec une section vide ou incomplète","Article à référence nécessaire","Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata","Portail:Sciences/Articles liés","Portail:Écotoxicologie/Articles liés","Portail:Écologie/Articles liés","Portail:Biologie/Articles liés","Bon article en anglais","Bismuth","Écotoxicologie"], "wgPageViewLanguage":"fr","wgPageContentLanguage":"fr","wgPageContentModel":"wikitext","wgRelevantPageName":"Bismuth","wgRelevantArticleId":22976,"wgIsProbablyEditable":true,"wgRelevantPageIsProbablyEditable":true,"wgRestrictionEdit":[],"wgRestrictionMove":[],"wgNoticeProject":"wikipedia","wgCiteReferencePreviewsActive":true,"wgMediaViewerOnClick":true,"wgMediaViewerEnabledByDefault":true,"wgPopupsFlags":0,"wgVisualEditor":{"pageLanguageCode":"fr","pageLanguageDir":"ltr","pageVariantFallbacks":"fr"},"wgMFDisplayWikibaseDescriptions":{"search":true,"watchlist":true,"tagline":true,"nearby":true},"wgWMESchemaEditAttemptStepOversample":false,"wgWMEPageLength":100000,"wgRelatedArticlesCompat":[],"wgCentralAuthMobileDomain":false,"wgEditSubmitButtonLabelPublish":true,"wgULSPosition":"interlanguage","wgULSisCompactLinksEnabled":false,"wgVector2022LanguageInHeader":true,"wgULSisLanguageSelectorEmpty":false,"wgWikibaseItemId":"Q942","wgCheckUserClientHintsHeadersJsApi":["brands","architecture", "bitness","fullVersionList","mobile","model","platform","platformVersion"],"GEHomepageSuggestedEditsEnableTopics":true,"wgGETopicsMatchModeEnabled":false,"wgGEStructuredTaskRejectionReasonTextInputEnabled":false,"wgGELevelingUpEnabledForUser":false};RLSTATE={"ext.globalCssJs.user.styles":"ready","site.styles":"ready","user.styles":"ready","ext.globalCssJs.user":"ready","user":"ready","user.options":"loading","ext.cite.styles":"ready","mediawiki.page.gallery.styles":"ready","ext.tmh.player.styles":"ready","skins.vector.search.codex.styles":"ready","skins.vector.styles":"ready","skins.vector.icons":"ready","jquery.makeCollapsible.styles":"ready","ext.wikimediamessages.styles":"ready","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript":"ready","ext.uls.interlanguage":"ready","wikibase.client.init":"ready","ext.wikimediaBadges":"ready"};RLPAGEMODULES=["ext.cite.ux-enhancements","mediawiki.page.media","ext.tmh.player","site","mediawiki.page.ready","jquery.makeCollapsible","mediawiki.toc", "skins.vector.js","ext.centralNotice.geoIP","ext.centralNotice.startUp","ext.gadget.ArchiveLinks","ext.gadget.Wdsearch","ext.urlShortener.toolbar","ext.centralauth.centralautologin","mmv.bootstrap","ext.popups","ext.visualEditor.desktopArticleTarget.init","ext.visualEditor.targetLoader","ext.echo.centralauth","ext.eventLogging","ext.wikimediaEvents","ext.navigationTiming","ext.uls.interface","ext.cx.eventlogging.campaigns","ext.cx.uls.quick.actions","wikibase.client.vector-2022","ext.checkUser.clientHints","ext.growthExperiments.SuggestedEditSession","wikibase.sidebar.tracking"];</script> <script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.loader.impl(function(){return["user.options@12s5i",function($,jQuery,require,module){mw.user.tokens.set({"patrolToken":"+\\","watchToken":"+\\","csrfToken":"+\\"}); }];});});</script> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=fr&modules=ext.cite.styles%7Cext.tmh.player.styles%7Cext.uls.interlanguage%7Cext.visualEditor.desktopArticleTarget.noscript%7Cext.wikimediaBadges%7Cext.wikimediamessages.styles%7Cjquery.makeCollapsible.styles%7Cmediawiki.page.gallery.styles%7Cskins.vector.icons%2Cstyles%7Cskins.vector.search.codex.styles%7Cwikibase.client.init&only=styles&skin=vector-2022"> <script async="" src="/w/load.php?lang=fr&modules=startup&only=scripts&raw=1&skin=vector-2022"></script> <meta name="ResourceLoaderDynamicStyles" content=""> <link rel="stylesheet" href="/w/load.php?lang=fr&modules=site.styles&only=styles&skin=vector-2022"> <meta name="generator" content="MediaWiki 1.44.0-wmf.4"> <meta name="referrer" content="origin"> <meta name="referrer" content="origin-when-cross-origin"> <meta name="robots" content="max-image-preview:standard"> <meta name="format-detection" content="telephone=no"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Bismuth-3.jpg"> <meta property="og:image:width" content="1200"> <meta property="og:image:height" content="1057"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Bismuth-3.jpg"> <meta property="og:image:width" content="800"> <meta property="og:image:height" content="705"> <meta property="og:image" content="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Bismuth-3.jpg/640px-Bismuth-3.jpg"> <meta property="og:image:width" content="640"> <meta property="og:image:height" content="564"> <meta name="viewport" content="width=1120"> <meta property="og:title" content="Bismuth — Wikipédia"> <meta property="og:type" content="website"> <link rel="preconnect" href="//upload.wikimedia.org"> <link rel="alternate" media="only screen and (max-width: 640px)" href="//fr.m.wikipedia.org/wiki/Bismuth"> <link rel="alternate" type="application/x-wiki" title="Modifier" href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit"> <link rel="apple-touch-icon" href="/static/apple-touch/wikipedia.png"> <link rel="icon" href="/static/favicon/wikipedia.ico"> <link rel="search" type="application/opensearchdescription+xml" href="/w/rest.php/v1/search" title="Wikipédia (fr)"> <link rel="EditURI" type="application/rsd+xml" href="//fr.wikipedia.org/w/api.php?action=rsd"> <link rel="canonical" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Bismuth"> <link rel="license" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr"> <link rel="alternate" type="application/atom+xml" title="Flux Atom de Wikipédia" href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Modifications_r%C3%A9centes&feed=atom"> <link rel="dns-prefetch" href="//meta.wikimedia.org" /> <link rel="dns-prefetch" href="//login.wikimedia.org"> </head> <body class="skin--responsive skin-vector skin-vector-search-vue mediawiki ltr sitedir-ltr mw-hide-empty-elt ns-0 ns-subject mw-editable page-Bismuth rootpage-Bismuth skin-vector-2022 action-view"><a class="mw-jump-link" href="#bodyContent">Aller au contenu</a> <div class="vector-header-container"> <header class="vector-header mw-header"> <div class="vector-header-start"> <nav class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Site"> <div id="vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown vector-main-menu-dropdown vector-button-flush-left vector-button-flush-right" > <input type="checkbox" id="vector-main-menu-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-main-menu-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Menu principal" > <label id="vector-main-menu-dropdown-label" for="vector-main-menu-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Menu principal </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-main-menu-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-main-menu" class="vector-main-menu vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-main-menu-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="main-menu-pinned" data-pinnable-element-id="vector-main-menu" data-pinned-container-id="vector-main-menu-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-main-menu-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Menu principal</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-main-menu.unpin">masquer</button> </div> <div id="p-navigation" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-navigation" > <div class="vector-menu-heading"> Navigation </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-mainpage-description" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Accueil_principal" title="Accueil général [z]" accesskey="z">Accueil</a></li><li id="n-thema" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Portail:Accueil">Portails thématiques</a></li><li id="n-randompage" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Page_au_hasard" title="Affiche un article au hasard [x]" accesskey="x">Article au hasard</a></li><li id="n-contact" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Contact">Contact</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-Contribuer" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-Contribuer" > <div class="vector-menu-heading"> Contribuer </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="n-aboutwp" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Aide:D%C3%A9buter">Débuter sur Wikipédia</a></li><li id="n-help" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Aide:Accueil" title="Accès à l’aide">Aide</a></li><li id="n-portal" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Accueil_de_la_communaut%C3%A9" title="À propos du projet, ce que vous pouvez faire, où trouver les informations">Communauté</a></li><li id="n-recentchanges" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Modifications_r%C3%A9centes" title="Liste des modifications récentes sur le wiki [r]" accesskey="r">Modifications récentes</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Accueil_principal" class="mw-logo"> <img class="mw-logo-icon" src="/static/images/icons/wikipedia.png" alt="" aria-hidden="true" height="50" width="50"> <img class="mw-logo-wordmark" alt="Wikipédia" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-wordmark-fr.svg" style="width: 7.4375em; height: 1.125em;"> <img class="mw-logo-tagline" alt="l'encyclopédie libre" src="/static/images/mobile/copyright/wikipedia-tagline-fr.svg" width="120" height="13" style="width: 7.5em; height: 0.8125em;"> </a> </div> <div class="vector-header-end"> <div id="p-search" role="search" class="vector-search-box-vue vector-search-box-collapses vector-search-box-show-thumbnail vector-search-box-auto-expand-width vector-search-box"> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Recherche" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only search-toggle" title="Rechercher sur Wikipédia [f]" accesskey="f"> Rechercher </a> <div class="vector-typeahead-search-container"> <div class="cdx-typeahead-search cdx-typeahead-search--show-thumbnail cdx-typeahead-search--auto-expand-width"> <form action="/w/index.php" id="searchform" class="cdx-search-input cdx-search-input--has-end-button"> <div id="simpleSearch" class="cdx-search-input__input-wrapper" data-search-loc="header-moved"> <div class="cdx-text-input cdx-text-input--has-start-icon"> <input class="cdx-text-input__input" type="search" name="search" placeholder="Rechercher sur Wikipédia" aria-label="Rechercher sur Wikipédia" autocapitalize="sentences" title="Rechercher sur Wikipédia [f]" accesskey="f" id="searchInput" > </div> <input type="hidden" name="title" value="Spécial:Recherche"> </div> <button class="cdx-button cdx-search-input__end-button">Rechercher</button> </form> </div> </div> </div> <nav class="vector-user-links vector-user-links-wide" aria-label="Outils personnels"> <div class="vector-user-links-main"> <div id="p-vector-user-menu-preferences" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-userpage" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown " title="Modifier l'apparence de la taille, de la largeur et de la couleur de la police de la page" > <input type="checkbox" id="vector-appearance-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-appearance-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Apparence" > <label id="vector-appearance-dropdown-label" for="vector-appearance-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Apparence </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-appearance-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <div id="p-vector-user-menu-notifications" class="vector-menu mw-portlet emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> <div id="p-vector-user-menu-overflow" class="vector-menu mw-portlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_fr.wikipedia.org&uselang=fr" class="">Faire un don</a> </li> <li id="pt-createaccount-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Cr%C3%A9er_un_compte&returnto=Bismuth" title="Nous vous encourageons à créer un compte utilisateur et vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire." class="">Créer un compte</a> </li> <li id="pt-login-2" class="user-links-collapsible-item mw-list-item user-links-collapsible-item"><a data-mw="interface" href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Connexion&returnto=Bismuth" title="Nous vous encourageons à vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire. [o]" accesskey="o" class="">Se connecter</a> </li> </ul> </div> </div> </div> <div id="vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown vector-user-menu vector-button-flush-right vector-user-menu-logged-out" title="Plus d’options" > <input type="checkbox" id="vector-user-links-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-user-links-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Outils personnels" > <label id="vector-user-links-dropdown-label" for="vector-user-links-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Outils personnels </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-personal" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-personal user-links-collapsible-item" title="Menu utilisateur" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-sitesupport" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_fr.wikipedia.org&uselang=fr">Faire un don</a></li><li id="pt-createaccount" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Cr%C3%A9er_un_compte&returnto=Bismuth" title="Nous vous encourageons à créer un compte utilisateur et vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire."> Créer un compte</a></li><li id="pt-login" class="user-links-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Connexion&returnto=Bismuth" title="Nous vous encourageons à vous connecter ; ce n’est cependant pas obligatoire. [o]" accesskey="o"> Se connecter</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-user-menu-anon-editor" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-user-menu-anon-editor" > <div class="vector-menu-heading"> Pages pour les contributeurs déconnectés <a href="/wiki/Aide:Premiers_pas" aria-label="En savoir plus sur la contribution">en savoir plus</a> </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="pt-anoncontribs" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Mes_contributions" title="Une liste des modifications effectuées depuis cette adresse IP [y]" accesskey="y">Contributions</a></li><li id="pt-anontalk" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Mes_discussions" title="La page de discussion pour les contributions depuis cette adresse IP [n]" accesskey="n">Discussion</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </header> </div> <div class="mw-page-container"> <div class="mw-page-container-inner"> <div class="vector-sitenotice-container"> <div id="siteNotice"></div> </div> <div class="vector-column-start"> <div class="vector-main-menu-container"> <div id="mw-navigation"> <nav id="mw-panel" class="vector-main-menu-landmark" aria-label="Site"> <div id="vector-main-menu-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> </div> </div> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav id="mw-panel-toc" aria-label="Sommaire" data-event-name="ui.sidebar-toc" class="mw-table-of-contents-container vector-toc-landmark"> <div id="vector-toc-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-toc" class="vector-toc vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-toc-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="toc-pinned" data-pinnable-element-id="vector-toc" > <h2 class="vector-pinnable-header-label">Sommaire</h2> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-toc.unpin">masquer</button> </div> <ul class="vector-toc-contents" id="mw-panel-toc-list"> <li id="toc-mw-content-text" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a href="#" class="vector-toc-link"> <div class="vector-toc-text">Début</div> </a> </li> <li id="toc-Histoire" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Histoire"> <div class="vector-toc-text"> 1 Histoire </div> </a> <ul id="toc-Histoire-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Généralités_physicochimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Généralités_physicochimiques"> <div class="vector-toc-text"> 2 Généralités physicochimiques </div> </a> <ul id="toc-Généralités_physicochimiques-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Isotopes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Isotopes"> <div class="vector-toc-text"> 3 Isotopes </div> </a> <ul id="toc-Isotopes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fabrication,_production" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Fabrication,_production"> <div class="vector-toc-text"> 4 Fabrication, production </div> </a> <ul id="toc-Fabrication,_production-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Présence_dans_l'environnement" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Présence_dans_l'environnement"> <div class="vector-toc-text"> 5 Présence dans l'environnement </div> </a> <button aria-controls="toc-Présence_dans_l'environnement-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Présence dans l'environnement </button> <ul id="toc-Présence_dans_l'environnement-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Dans_l'air" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_l'air"> <div class="vector-toc-text"> 5.1 Dans l'air </div> </a> <ul id="toc-Dans_l'air-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dans_les_sols" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_les_sols"> <div class="vector-toc-text"> 5.2 Dans les sols </div> </a> <ul id="toc-Dans_les_sols-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dans_les_eaux_douces_et_marines" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_les_eaux_douces_et_marines"> <div class="vector-toc-text"> 5.3 Dans les eaux douces et marines </div> </a> <ul id="toc-Dans_les_eaux_douces_et_marines-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Dans_les_plantes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Dans_les_plantes"> <div class="vector-toc-text"> 5.4 Dans les plantes </div> </a> <ul id="toc-Dans_les_plantes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Chez_les_animaux" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Chez_les_animaux"> <div class="vector-toc-text"> 5.5 Chez les animaux </div> </a> <ul id="toc-Chez_les_animaux-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Origines_(dans_l'environnement)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Origines_(dans_l'environnement)"> <div class="vector-toc-text"> 5.6 Origines (dans l'environnement) </div> </a> <ul id="toc-Origines_(dans_l'environnement)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Occurrences_minéralogique_et_géologique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Occurrences_minéralogique_et_géologique"> <div class="vector-toc-text"> 5.7 Occurrences minéralogique et géologique </div> </a> <ul id="toc-Occurrences_minéralogique_et_géologique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Corps_simples_et_composés_chimiques" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Corps_simples_et_composés_chimiques"> <div class="vector-toc-text"> 6 Corps simples et composés chimiques </div> </a> <button aria-controls="toc-Corps_simples_et_composés_chimiques-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Corps simples et composés chimiques </button> <ul id="toc-Corps_simples_et_composés_chimiques-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Caractéristiques_physico-chimiques_du_corps_simple_métallique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Caractéristiques_physico-chimiques_du_corps_simple_métallique"> <div class="vector-toc-text"> 6.1 Caractéristiques physico-chimiques du corps simple métallique </div> </a> <ul id="toc-Caractéristiques_physico-chimiques_du_corps_simple_métallique-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Cristaux_de_bismuth" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Cristaux_de_bismuth"> <div class="vector-toc-text"> 6.1.1 Cristaux de bismuth </div> </a> <ul id="toc-Cristaux_de_bismuth-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Caractéristiques_physiques_du_corps_simple_métallique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Caractéristiques_physiques_du_corps_simple_métallique"> <div class="vector-toc-text"> 6.1.2 Caractéristiques physiques du corps simple métallique </div> </a> <ul id="toc-Caractéristiques_physiques_du_corps_simple_métallique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Formes_du_bismuth_métal_commercialisé" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Formes_du_bismuth_métal_commercialisé"> <div class="vector-toc-text"> 6.1.3 Formes du bismuth métal commercialisé </div> </a> <ul id="toc-Formes_du_bismuth_métal_commercialisé-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Alliages" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Alliages"> <div class="vector-toc-text"> 6.2 Alliages </div> </a> <ul id="toc-Alliages-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Présentation_des_corps_chimiques_composés_comprenant_du_bismuth" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Présentation_des_corps_chimiques_composés_comprenant_du_bismuth"> <div class="vector-toc-text"> 6.3 Présentation des corps chimiques composés comprenant du bismuth </div> </a> <ul id="toc-Présentation_des_corps_chimiques_composés_comprenant_du_bismuth-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Usages_(dont_en_substitution_au_plomb)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Usages_(dont_en_substitution_au_plomb)"> <div class="vector-toc-text"> 6.4 Usages (dont en substitution au plomb) </div> </a> <ul id="toc-Usages_(dont_en_substitution_au_plomb)-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Substitut_au_plomb" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Substitut_au_plomb"> <div class="vector-toc-text"> 6.4.1 Substitut au plomb </div> </a> <ul id="toc-Substitut_au_plomb-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bismuth_métal_et_moulage" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Bismuth_métal_et_moulage"> <div class="vector-toc-text"> 6.4.2 Bismuth métal et moulage </div> </a> <ul id="toc-Bismuth_métal_et_moulage-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Alliages_multi-fonctions" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Alliages_multi-fonctions"> <div class="vector-toc-text"> 6.4.3 Alliages multi-fonctions </div> </a> <ul id="toc-Alliages_multi-fonctions-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Industrie_verrière,_céramique_et_chimique" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Industrie_verrière,_céramique_et_chimique"> <div class="vector-toc-text"> 6.4.4 Industrie verrière, céramique et chimique </div> </a> <ul id="toc-Industrie_verrière,_céramique_et_chimique-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Médecine,_parapharmacie,_soins_du_corps" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-3"> <a class="vector-toc-link" href="#Médecine,_parapharmacie,_soins_du_corps"> <div class="vector-toc-text"> 6.4.5 Médecine, parapharmacie, soins du corps </div> </a> <ul id="toc-Médecine,_parapharmacie,_soins_du_corps-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Recyclabilité" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Recyclabilité"> <div class="vector-toc-text"> 6.5 Recyclabilité </div> </a> <ul id="toc-Recyclabilité-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Commerce" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Commerce"> <div class="vector-toc-text"> 6.6 Commerce </div> </a> <ul id="toc-Commerce-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Toxicité_environnementale" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Toxicité_environnementale"> <div class="vector-toc-text"> 7 Toxicité environnementale </div> </a> <ul id="toc-Toxicité_environnementale-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Toxicité_pour_l'homme" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Toxicité_pour_l'homme"> <div class="vector-toc-text"> 8 Toxicité pour l'homme </div> </a> <ul id="toc-Toxicité_pour_l'homme-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Indicateurs_d'exposition_(chez_l'Homme)" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Indicateurs_d'exposition_(chez_l'Homme)"> <div class="vector-toc-text"> 9 Indicateurs d'exposition (chez l'Homme) </div> </a> <ul id="toc-Indicateurs_d'exposition_(chez_l'Homme)-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Histoire_chimique_et_étymologie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Histoire_chimique_et_étymologie"> <div class="vector-toc-text"> 10 Histoire chimique et étymologie </div> </a> <ul id="toc-Histoire_chimique_et_étymologie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Notes_et_références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes_et_références"> <div class="vector-toc-text"> 11 Notes et références </div> </a> <button aria-controls="toc-Notes_et_références-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Notes et références </button> <ul id="toc-Notes_et_références-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Notes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Notes"> <div class="vector-toc-text"> 11.1 Notes </div> </a> <ul id="toc-Notes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Références" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Références"> <div class="vector-toc-text"> 11.2 Références </div> </a> <ul id="toc-Références-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Voir_aussi" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1"> <a class="vector-toc-link" href="#Voir_aussi"> <div class="vector-toc-text"> 12 Voir aussi </div> </a> <button aria-controls="toc-Voir_aussi-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> Afficher / masquer la sous-section Voir aussi </button> <ul id="toc-Voir_aussi-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Bibliographie" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliographie"> <div class="vector-toc-text"> 12.1 Bibliographie </div> </a> <ul id="toc-Bibliographie-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Articles_connexes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Articles_connexes"> <div class="vector-toc-text"> 12.2 Articles connexes </div> </a> <ul id="toc-Articles_connexes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Liens_externes" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Liens_externes"> <div class="vector-toc-text"> 12.3 Liens externes </div> </a> <ul id="toc-Liens_externes-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Sommaire" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Basculer la table des matières" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only " aria-hidden="true" > Basculer la table des matières </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-titlebar-toc-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> </div> </div> </div> </nav> <h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Bismuth</h1> <div id="p-lang-btn" class="vector-dropdown mw-portlet mw-portlet-lang" > <input type="checkbox" id="p-lang-btn-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-p-lang-btn" class="vector-dropdown-checkbox mw-interlanguage-selector" aria-label="Aller à un article dans une autre langue. Disponible en 144 langues." > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-144" aria-hidden="true" > 144 langues </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – afrikaans" lang="af" hreflang="af" data-title="Bismut" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikaans" class="interlanguage-link-target">Afrikaans</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-am mw-list-item"><a href="https://am.wikipedia.org/wiki/%E1%89%A2%E1%88%B5%E1%88%98%E1%8B%9D" title="ቢስመዝ – amharique" lang="am" hreflang="am" data-title="ቢስመዝ" data-language-autonym="አማርኛ" data-language-local-name="amharique" class="interlanguage-link-target">አማርኛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-an mw-list-item"><a href="https://an.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – aragonais" lang="an" hreflang="an" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Aragonés" data-language-local-name="aragonais" class="interlanguage-link-target">Aragonés</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-anp mw-list-item"><a href="https://anp.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%A5" title="बिस्मथ – angika" lang="anp" hreflang="anp" data-title="बिस्मथ" data-language-autonym="अंगिका" data-language-local-name="angika" class="interlanguage-link-target">अंगिका</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B2%D9%85%D9%88%D8%AA" title="بزموت – arabe" lang="ar" hreflang="ar" data-title="بزموت" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="arabe" class="interlanguage-link-target">العربية</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ary mw-list-item"><a href="https://ary.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D9%8A%D8%B3%D9%85%D9%88%D8%AB" title="بيسموث – arabe marocain" lang="ary" hreflang="ary" data-title="بيسموث" data-language-autonym="الدارجة" data-language-local-name="arabe marocain" class="interlanguage-link-target">الدارجة</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-arz mw-list-item"><a href="https://arz.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B2%D9%85%D9%88%D8%AA" title="بزموت – arabe égyptien" lang="arz" hreflang="arz" data-title="بزموت" data-language-autonym="مصرى" data-language-local-name="arabe égyptien" class="interlanguage-link-target">مصرى</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Bismutu" title="Bismutu – asturien" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Bismutu" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturien" class="interlanguage-link-target">Asturianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – azerbaïdjanais" lang="az" hreflang="az" data-title="Bismut" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaïdjanais" class="interlanguage-link-target">Azərbaycanca</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ba mw-list-item"><a href="https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – bachkir" lang="ba" hreflang="ba" data-title="Висмут" data-language-autonym="Башҡортса" data-language-local-name="bachkir" class="interlanguage-link-target">Башҡортса</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ban mw-list-item"><a href="https://ban.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – balinais" lang="ban" hreflang="ban" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Basa Bali" data-language-local-name="balinais" class="interlanguage-link-target">Basa Bali</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bcl mw-list-item"><a href="https://bcl.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – Central Bikol" lang="bcl" hreflang="bcl" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Bikol Central" data-language-local-name="Central Bikol" class="interlanguage-link-target">Bikol Central</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D1%96%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Вісмут – biélorusse" lang="be" hreflang="be" data-title="Вісмут" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="biélorusse" class="interlanguage-link-target">Беларуская</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be-x-old mw-list-item"><a href="https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%96%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Бісмут – Belarusian (Taraškievica orthography)" lang="be-tarask" hreflang="be-tarask" data-title="Бісмут" data-language-autonym="Беларуская (тарашкевіца)" data-language-local-name="Belarusian (Taraškievica orthography)" class="interlanguage-link-target">Беларуская (тарашкевіца)</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Бисмут – bulgare" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Бисмут" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="bulgare" class="interlanguage-link-target">Български</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bh mw-list-item"><a href="https://bh.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%A5" title="बिस्मथ – Bhojpuri" lang="bh" hreflang="bh" data-title="बिस्मथ" data-language-autonym="भोजपुरी" data-language-local-name="Bhojpuri" class="interlanguage-link-target">भोजपुरी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%AC%E0%A6%BF%E0%A6%B8%E0%A6%AE%E0%A6%BE%E0%A6%A5" title="বিসমাথ – bengali" lang="bn" hreflang="bn" data-title="বিসমাথ" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengali" class="interlanguage-link-target">বাংলা</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bo mw-list-item"><a href="https://bo.wikipedia.org/wiki/%E0%BD%96%E0%BD%B2%E0%BC%8B%E0%BD%A6%E0%BD%B2%E0%BC%8B%E0%BD%98%E0%BC%8B%E0%BD%90%E0%BC%8D" title="བི་སི་མ་ཐ། – tibétain" lang="bo" hreflang="bo" data-title="བི་སི་མ་ཐ།" data-language-autonym="བོད་ཡིག" data-language-local-name="tibétain" class="interlanguage-link-target">བོད་ཡིག</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-br mw-list-item"><a href="https://br.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – breton" lang="br" hreflang="br" data-title="Bismut" data-language-autonym="Brezhoneg" data-language-local-name="breton" class="interlanguage-link-target">Brezhoneg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – bosniaque" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosniaque" class="interlanguage-link-target">Bosanski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – catalan" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Bismut" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalan" class="interlanguage-link-target">Català</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cdo mw-list-item"><a href="https://cdo.wikipedia.org/wiki/B%C3%A9k_(g%C4%ADng-s%E1%B9%B3%CC%86k)" title="Bék (gĭng-sṳ̆k) – Mindong" lang="cdo" hreflang="cdo" data-title="Bék (gĭng-sṳ̆k)" data-language-autonym="閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄" data-language-local-name="Mindong" class="interlanguage-link-target">閩東語 / Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ceb mw-list-item"><a href="https://ceb.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – cebuano" lang="ceb" hreflang="ceb" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Cebuano" data-language-local-name="cebuano" class="interlanguage-link-target">Cebuano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%DB%8C%D8%B2%D9%85%D9%88%D8%AA" title="بیزموت – sorani" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="بیزموت" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="sorani" class="interlanguage-link-target">کوردی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-co mw-list-item"><a href="https://co.wikipedia.org/wiki/Bismutu" title="Bismutu – corse" lang="co" hreflang="co" data-title="Bismutu" data-language-autonym="Corsu" data-language-local-name="corse" class="interlanguage-link-target">Corsu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – tchèque" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Bismut" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="tchèque" class="interlanguage-link-target">Čeština</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – tchouvache" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Висмут" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="tchouvache" class="interlanguage-link-target">Чӑвашла</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Bismwth" title="Bismwth – gallois" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Bismwth" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="gallois" class="interlanguage-link-target">Cymraeg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – danois" lang="da" hreflang="da" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danois" class="interlanguage-link-target">Dansk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – allemand" lang="de" hreflang="de" data-title="Bismut" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="allemand" class="interlanguage-link-target">Deutsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%92%CE%B9%CF%83%CE%BC%CE%BF%CF%8D%CE%B8%CE%B9%CE%BF" title="Βισμούθιο – grec" lang="el" hreflang="el" data-title="Βισμούθιο" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="grec" class="interlanguage-link-target">Ελληνικά</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="bon article"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – anglais" lang="en" hreflang="en" data-title="Bismuth" data-language-autonym="English" data-language-local-name="anglais" class="interlanguage-link-target">English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – espéranto" lang="eo" hreflang="eo" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Esperanto" data-language-local-name="espéranto" class="interlanguage-link-target">Esperanto</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-es mw-list-item"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – espagnol" lang="es" hreflang="es" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Español" data-language-local-name="espagnol" class="interlanguage-link-target">Español</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-et mw-list-item"><a href="https://et.wikipedia.org/wiki/Vismut" title="Vismut – estonien" lang="et" hreflang="et" data-title="Vismut" data-language-autonym="Eesti" data-language-local-name="estonien" class="interlanguage-link-target">Eesti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eu mw-list-item"><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – basque" lang="eu" hreflang="eu" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Euskara" data-language-local-name="basque" class="interlanguage-link-target">Euskara</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fa mw-list-item"><a href="https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%DB%8C%D8%B3%D9%85%D9%88%D8%AA" title="بیسموت – persan" lang="fa" hreflang="fa" data-title="بیسموت" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persan" class="interlanguage-link-target">فارسی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Vismutti" title="Vismutti – finnois" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Vismutti" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finnois" class="interlanguage-link-target">Suomi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-frr mw-list-item"><a href="https://frr.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – frison septentrional" lang="frr" hreflang="frr" data-title="Bismut" data-language-autonym="Nordfriisk" data-language-local-name="frison septentrional" class="interlanguage-link-target">Nordfriisk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fur mw-list-item"><a href="https://fur.wikipedia.org/wiki/Bism%C3%BBt" title="Bismût – frioulan" lang="fur" hreflang="fur" data-title="Bismût" data-language-autonym="Furlan" data-language-local-name="frioulan" class="interlanguage-link-target">Furlan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/Biosmat" title="Biosmat – irlandais" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Biosmat" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandais" class="interlanguage-link-target">Gaeilge</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gan mw-list-item"><a href="https://gan.wikipedia.org/wiki/%E9%89%8D" title="鉍 – gan" lang="gan" hreflang="gan" data-title="鉍" data-language-autonym="贛語" data-language-local-name="gan" class="interlanguage-link-target">贛語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gd mw-list-item"><a href="https://gd.wikipedia.org/wiki/Biosmat" title="Biosmat – gaélique écossais" lang="gd" hreflang="gd" data-title="Biosmat" data-language-autonym="Gàidhlig" data-language-local-name="gaélique écossais" class="interlanguage-link-target">Gàidhlig</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – galicien" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="galicien" class="interlanguage-link-target">Galego</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gu mw-list-item"><a href="https://gu.wikipedia.org/wiki/%E0%AA%AC%E0%AA%BF%E0%AA%B8%E0%AB%8D%E0%AA%AE%E0%AA%A5" title="બિસ્મથ – goudjarati" lang="gu" hreflang="gu" data-title="બિસ્મથ" data-language-autonym="ગુજરાતી" data-language-local-name="goudjarati" class="interlanguage-link-target">ગુજરાતી</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gv mw-list-item"><a href="https://gv.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – mannois" lang="gv" hreflang="gv" data-title="Bismut" data-language-autonym="Gaelg" data-language-local-name="mannois" class="interlanguage-link-target">Gaelg</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hak mw-list-item"><a href="https://hak.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – hakka" lang="hak" hreflang="hak" data-title="Bismuth" data-language-autonym="客家語 / Hak-kâ-ngî" data-language-local-name="hakka" class="interlanguage-link-target">客家語 / Hak-kâ-ngî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%91%D7%99%D7%A1%D7%9E%D7%95%D7%98" title="ביסמוט – hébreu" lang="he" hreflang="he" data-title="ביסמוט" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hébreu" class="interlanguage-link-target">עברית</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%A5" title="बिस्मथ – hindi" lang="hi" hreflang="hi" data-title="बिस्मथ" data-language-autonym="हिन्दी" data-language-local-name="hindi" class="interlanguage-link-target">हिन्दी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hif mw-list-item"><a href="https://hif.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – hindi fidjien" lang="hif" hreflang="hif" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Fiji Hindi" data-language-local-name="hindi fidjien" class="interlanguage-link-target">Fiji Hindi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hr mw-list-item"><a href="https://hr.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – croate" lang="hr" hreflang="hr" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Hrvatski" data-language-local-name="croate" class="interlanguage-link-target">Hrvatski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ht mw-list-item"><a href="https://ht.wikipedia.org/wiki/Bismit" title="Bismit – créole haïtien" lang="ht" hreflang="ht" data-title="Bismit" data-language-autonym="Kreyòl ayisyen" data-language-local-name="créole haïtien" class="interlanguage-link-target">Kreyòl ayisyen</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hu mw-list-item"><a href="https://hu.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – hongrois" lang="hu" hreflang="hu" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="hongrois" class="interlanguage-link-target">Magyar</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B2%D5%AB%D5%BD%D5%B4%D5%B8%D6%82%D5%A9" title="Բիսմութ – arménien" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Բիսմութ" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="arménien" class="interlanguage-link-target">Հայերեն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hyw mw-list-item"><a href="https://hyw.wikipedia.org/wiki/%D5%8A%D5%AB%D5%BD%D5%B4%D5%B8%D6%82%D5%A9" title="Պիսմութ – arménien occidental" lang="hyw" hreflang="hyw" data-title="Պիսմութ" data-language-autonym="Արեւմտահայերէն" data-language-local-name="arménien occidental" class="interlanguage-link-target">Արեւմտահայերէն</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ia mw-list-item"><a href="https://ia.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – interlingua" lang="ia" hreflang="ia" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Interlingua" data-language-local-name="interlingua" class="interlanguage-link-target">Interlingua</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – indonésien" lang="id" hreflang="id" data-title="Bismut" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonésien" class="interlanguage-link-target">Bahasa Indonesia</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – ido" lang="io" hreflang="io" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target">Ido</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Bism%C3%BAt" title="Bismút – islandais" lang="is" hreflang="is" data-title="Bismút" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandais" class="interlanguage-link-target">Íslenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-it mw-list-item"><a href="https://it.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – italien" lang="it" hreflang="it" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Italiano" data-language-local-name="italien" class="interlanguage-link-target">Italiano</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ja mw-list-item"><a href="https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%93%E3%82%B9%E3%83%9E%E3%82%B9" title="ビスマス – japonais" lang="ja" hreflang="ja" data-title="ビスマス" data-language-autonym="日本語" data-language-local-name="japonais" class="interlanguage-link-target">日本語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jbo mw-list-item"><a href="https://jbo.wikipedia.org/wiki/jinmrbismu" title="jinmrbismu – lojban" lang="jbo" hreflang="jbo" data-title="jinmrbismu" data-language-autonym="La .lojban." data-language-local-name="lojban" class="interlanguage-link-target">La .lojban.</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-jv mw-list-item"><a href="https://jv.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – javanais" lang="jv" hreflang="jv" data-title="Bismut" data-language-autonym="Jawa" data-language-local-name="javanais" class="interlanguage-link-target">Jawa</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ka mw-list-item"><a href="https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%91%E1%83%98%E1%83%A1%E1%83%9B%E1%83%A3%E1%83%97%E1%83%98" title="ბისმუთი – géorgien" lang="ka" hreflang="ka" data-title="ბისმუთი" data-language-autonym="ქართული" data-language-local-name="géorgien" class="interlanguage-link-target">ქართული</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kbp mw-list-item"><a href="https://kbp.wikipedia.org/wiki/P%C9%A9s%C9%A9m%CA%8At%C9%A9" title="Pɩsɩmʊtɩ – Kabiye" lang="kbp" hreflang="kbp" data-title="Pɩsɩmʊtɩ" data-language-autonym="Kabɩyɛ" data-language-local-name="Kabiye" class="interlanguage-link-target">Kabɩyɛ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – kazakh" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Висмут" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazakh" class="interlanguage-link-target">Қазақша</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%AC%E0%B2%BF%E0%B2%B8%E0%B3%8D%E0%B2%AE%E0%B2%A4%E0%B3%8D" title="ಬಿಸ್ಮತ್ – kannada" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಬಿಸ್ಮತ್" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="kannada" class="interlanguage-link-target">ಕನ್ನಡ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B9%84%EC%8A%A4%EB%AC%B4%ED%8A%B8" title="비스무트 – coréen" lang="ko" hreflang="ko" data-title="비스무트" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coréen" class="interlanguage-link-target">한국어</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ku mw-list-item"><a href="https://ku.wikipedia.org/wiki/B%C3%AEzm%C3%BBt" title="Bîzmût – kurde" lang="ku" hreflang="ku" data-title="Bîzmût" data-language-autonym="Kurdî" data-language-local-name="kurde" class="interlanguage-link-target">Kurdî</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kv mw-list-item"><a href="https://kv.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – komi" lang="kv" hreflang="kv" data-title="Висмут" data-language-autonym="Коми" data-language-local-name="komi" class="interlanguage-link-target">Коми</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kw mw-list-item"><a href="https://kw.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – cornique" lang="kw" hreflang="kw" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Kernowek" data-language-local-name="cornique" class="interlanguage-link-target">Kernowek</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – kirghize" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Висмут" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirghize" class="interlanguage-link-target">Кыргызча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-la mw-list-item"><a href="https://la.wikipedia.org/wiki/Bisemutum" title="Bisemutum – latin" lang="la" hreflang="la" data-title="Bisemutum" data-language-autonym="Latina" data-language-local-name="latin" class="interlanguage-link-target">Latina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lb mw-list-item"><a href="https://lb.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – luxembourgeois" lang="lb" hreflang="lb" data-title="Bismut" data-language-autonym="Lëtzebuergesch" data-language-local-name="luxembourgeois" class="interlanguage-link-target">Lëtzebuergesch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Biesmoet" title="Biesmoet – limbourgeois" lang="li" hreflang="li" data-title="Biesmoet" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limbourgeois" class="interlanguage-link-target">Limburgs</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lij mw-list-item"><a href="https://lij.wikipedia.org/wiki/Bism%C3%BCo" title="Bismüo – ligure" lang="lij" hreflang="lij" data-title="Bismüo" data-language-autonym="Ligure" data-language-local-name="ligure" class="interlanguage-link-target">Ligure</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lmo mw-list-item"><a href="https://lmo.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – lombard" lang="lmo" hreflang="lmo" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Lombard" data-language-local-name="lombard" class="interlanguage-link-target">Lombard</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Bismutas" title="Bismutas – lituanien" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Bismutas" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituanien" class="interlanguage-link-target">Lietuvių</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Bismuts" title="Bismuts – letton" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Bismuts" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letton" class="interlanguage-link-target">Latviešu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mk mw-list-item"><a href="https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Бизмут – macédonien" lang="mk" hreflang="mk" data-title="Бизмут" data-language-autonym="Македонски" data-language-local-name="macédonien" class="interlanguage-link-target">Македонски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ml mw-list-item"><a href="https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%AC%E0%B4%BF%E0%B4%B8%E0%B5%8D%E0%B4%AE%E0%B4%A4%E0%B5%8D" title="ബിസ്മത് – malayalam" lang="ml" hreflang="ml" data-title="ബിസ്മത്" data-language-autonym="മലയാളം" data-language-local-name="malayalam" class="interlanguage-link-target">മലയാളം</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mn mw-list-item"><a href="https://mn.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – mongol" lang="mn" hreflang="mn" data-title="Висмут" data-language-autonym="Монгол" data-language-local-name="mongol" class="interlanguage-link-target">Монгол</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mr mw-list-item"><a href="https://mr.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%A5" title="बिस्मथ – marathi" lang="mr" hreflang="mr" data-title="बिस्मथ" data-language-autonym="मराठी" data-language-local-name="marathi" class="interlanguage-link-target">मराठी</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-mrj mw-list-item"><a href="https://mrj.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – mari occidental" lang="mrj" hreflang="mrj" data-title="Висмут" data-language-autonym="Кырык мары" data-language-local-name="mari occidental" class="interlanguage-link-target">Кырык мары</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – malais" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Bismut" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malais" class="interlanguage-link-target">Bahasa Melayu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-my mw-list-item"><a href="https://my.wikipedia.org/wiki/%E1%80%80%E1%80%BC%E1%80%BD%E1%80%95%E1%80%BA" title="ကြွပ် – birman" lang="my" hreflang="my" data-title="ကြွပ်" data-language-autonym="မြန်မာဘာသာ" data-language-local-name="birman" class="interlanguage-link-target">မြန်မာဘာသာ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-myv mw-list-item"><a href="https://myv.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – erzya" lang="myv" hreflang="myv" data-title="Висмут" data-language-autonym="Эрзянь" data-language-local-name="erzya" class="interlanguage-link-target">Эрзянь</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nds mw-list-item"><a href="https://nds.wikipedia.org/wiki/Wismut" title="Wismut – bas-allemand" lang="nds" hreflang="nds" data-title="Wismut" data-language-autonym="Plattdüütsch" data-language-local-name="bas-allemand" class="interlanguage-link-target">Plattdüütsch</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A5%81%E0%A4%A5" title="बिस्मुथ – newari" lang="new" hreflang="new" data-title="बिस्मुथ" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="newari" class="interlanguage-link-target">नेपाल भाषा</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – néerlandais" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Bismut" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="néerlandais" class="interlanguage-link-target">Nederlands</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Vismut" title="Vismut – norvégien nynorsk" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Vismut" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="norvégien nynorsk" class="interlanguage-link-target">Norsk nynorsk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Vismut" title="Vismut – norvégien bokmål" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Vismut" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="norvégien bokmål" class="interlanguage-link-target">Norsk bokmål</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – occitan" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Bismut" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitan" class="interlanguage-link-target">Occitan</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-olo mw-list-item"><a href="https://olo.wikipedia.org/wiki/Vismuttu" title="Vismuttu – Livvi-Karelian" lang="olo" hreflang="olo" data-title="Vismuttu" data-language-autonym="Livvinkarjala" data-language-local-name="Livvi-Karelian" class="interlanguage-link-target">Livvinkarjala</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-or mw-list-item"><a href="https://or.wikipedia.org/wiki/%E0%AC%AC%E0%AC%BF%E0%AC%B8%E0%AD%8D%E2%80%8C%E0%AC%AE%E0%AC%A5" title="ବିସ୍‌ମଥ – odia" lang="or" hreflang="or" data-title="ବିସ୍‌ମଥ" data-language-autonym="ଓଡ଼ିଆ" data-language-local-name="odia" class="interlanguage-link-target">ଓଡ଼ିଆ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-os mw-list-item"><a href="https://os.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – ossète" lang="os" hreflang="os" data-title="Висмут" data-language-autonym="Ирон" data-language-local-name="ossète" class="interlanguage-link-target">Ирон</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%AC%E0%A8%BF%E0%A8%B8%E0%A8%AE%E0%A8%A5" title="ਬਿਸਮਥ – pendjabi" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਬਿਸਮਥ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="pendjabi" class="interlanguage-link-target">ਪੰਜਾਬੀ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pi mw-list-item"><a href="https://pi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A5%81%E0%A4%A5" title="बिस्मुथ – pali" lang="pi" hreflang="pi" data-title="बिस्मुथ" data-language-autonym="पालि" data-language-local-name="pali" class="interlanguage-link-target">पालि</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – polonais" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polonais" class="interlanguage-link-target">Polski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pms mw-list-item"><a href="https://pms.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – piémontais" lang="pms" hreflang="pms" data-title="Bismut" data-language-autonym="Piemontèis" data-language-local-name="piémontais" class="interlanguage-link-target">Piemontèis</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pnb mw-list-item"><a href="https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B3%D9%85%D8%AA%DA%BE" title="بسمتھ – Western Punjabi" lang="pnb" hreflang="pnb" data-title="بسمتھ" data-language-autonym="پنجابی" data-language-local-name="Western Punjabi" class="interlanguage-link-target">پنجابی</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%DB%90%D8%B3%D9%85%D9%88%D8%AA" title="بېسموت – pachto" lang="ps" hreflang="ps" data-title="بېسموت" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pachto" class="interlanguage-link-target">پښتو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – portugais" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugais" class="interlanguage-link-target">Português</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Wismutu" title="Wismutu – quechua" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Wismutu" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target">Runa Simi</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Bismut" title="Bismut – roumain" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Bismut" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="roumain" class="interlanguage-link-target">Română</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-roa-rup mw-list-item"><a href="https://roa-rup.wikipedia.org/wiki/Bismuthu" title="Bismuthu – aroumain" lang="rup" hreflang="rup" data-title="Bismuthu" data-language-autonym="Armãneashti" data-language-local-name="aroumain" class="interlanguage-link-target">Armãneashti</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru mw-list-item"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – russe" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Висмут" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="russe" class="interlanguage-link-target">Русский</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sa mw-list-item"><a href="https://sa.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A5%81%E0%A4%A5" title="बिस्मुथ – sanskrit" lang="sa" hreflang="sa" data-title="बिस्मुथ" data-language-autonym="संस्कृतम्" data-language-local-name="sanskrit" class="interlanguage-link-target">संस्कृतम्</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sc mw-list-item"><a href="https://sc.wikipedia.org/wiki/Bismutu" title="Bismutu – sarde" lang="sc" hreflang="sc" data-title="Bismutu" data-language-autonym="Sardu" data-language-local-name="sarde" class="interlanguage-link-target">Sardu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Bismutu" title="Bismutu – sicilien" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Bismutu" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="sicilien" class="interlanguage-link-target">Sicilianu</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sco mw-list-item"><a href="https://sco.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – écossais" lang="sco" hreflang="sco" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Scots" data-language-local-name="écossais" class="interlanguage-link-target">Scots</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – serbo-croate" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbo-croate" class="interlanguage-link-target">Srpskohrvatski / српскохрватски</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – Simple English" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target">Simple English</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – slovaque" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="slovaque" class="interlanguage-link-target">Slovenčina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – slovène" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="slovène" class="interlanguage-link-target">Slovenščina</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-so mw-list-item"><a href="https://so.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – somali" lang="so" hreflang="so" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Soomaaliga" data-language-local-name="somali" class="interlanguage-link-target">Soomaaliga</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Bismuti" title="Bismuti – albanais" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Bismuti" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanais" class="interlanguage-link-target">Shqip</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B8%D0%B7%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Бизмут – serbe" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Бизмут" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbe" class="interlanguage-link-target">Српски / srpski</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-stq mw-list-item"><a href="https://stq.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – saterlandais" lang="stq" hreflang="stq" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Seeltersk" data-language-local-name="saterlandais" class="interlanguage-link-target">Seeltersk</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/Vismut" title="Vismut – suédois" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Vismut" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="suédois" class="interlanguage-link-target">Svenska</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sw mw-list-item"><a href="https://sw.wikipedia.org/wiki/Bismuthi" title="Bismuthi – swahili" lang="sw" hreflang="sw" data-title="Bismuthi" data-language-autonym="Kiswahili" data-language-local-name="swahili" class="interlanguage-link-target">Kiswahili</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%AA%E0%AE%BF%E0%AE%9A%E0%AF%81%E0%AE%AE%E0%AE%A4%E0%AF%8D" title="பிசுமத் – tamoul" lang="ta" hreflang="ta" data-title="பிசுமத்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamoul" class="interlanguage-link-target">தமிழ்</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-te mw-list-item"><a href="https://te.wikipedia.org/wiki/%E0%B0%AC%E0%B0%BF%E0%B0%B8%E0%B1%8D%E0%B0%AE%E0%B0%A4%E0%B1%8D" title="బిస్మత్ – télougou" lang="te" hreflang="te" data-title="బిస్మత్" data-language-autonym="తెలుగు" data-language-local-name="télougou" class="interlanguage-link-target">తెలుగు</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tg mw-list-item"><a href="https://tg.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – tadjik" lang="tg" hreflang="tg" data-title="Висмут" data-language-autonym="Тоҷикӣ" data-language-local-name="tadjik" class="interlanguage-link-target">Тоҷикӣ</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%9A%E0%B8%B4%E0%B8%AA%E0%B8%A1%E0%B8%B1%E0%B8%97" title="บิสมัท – thaï" lang="th" hreflang="th" data-title="บิสมัท" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="thaï" class="interlanguage-link-target">ไทย</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Bizmut" title="Bizmut – turc" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Bizmut" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turc" class="interlanguage-link-target">Türkçe</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tt mw-list-item"><a href="https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – tatar" lang="tt" hreflang="tt" data-title="Висмут" data-language-autonym="Татарча / tatarça" data-language-local-name="tatar" class="interlanguage-link-target">Татарча / tatarça</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tyv mw-list-item"><a href="https://tyv.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Висмут – touvain" lang="tyv" hreflang="tyv" data-title="Висмут" data-language-autonym="Тыва дыл" data-language-local-name="touvain" class="interlanguage-link-target">Тыва дыл</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ug mw-list-item"><a href="https://ug.wikipedia.org/wiki/%DB%8B%D9%89%D8%B3%D9%85%DB%87%D8%AA" title="ۋىسمۇت – ouïghour" lang="ug" hreflang="ug" data-title="ۋىسمۇت" data-language-autonym="ئۇيغۇرچە / Uyghurche" data-language-local-name="ouïghour" class="interlanguage-link-target">ئۇيغۇرچە / Uyghurche</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%96%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82" title="Бісмут – ukrainien" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Бісмут" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ukrainien" class="interlanguage-link-target">Українська</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B3%D9%85%D8%AA%DA%BE" title="بسمتھ – ourdou" lang="ur" hreflang="ur" data-title="بسمتھ" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="ourdou" class="interlanguage-link-target">اردو</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uz mw-list-item"><a href="https://uz.wikipedia.org/wiki/Vismut" title="Vismut – ouzbek" lang="uz" hreflang="uz" data-title="Vismut" data-language-autonym="Oʻzbekcha / ўзбекча" data-language-local-name="ouzbek" class="interlanguage-link-target">Oʻzbekcha / ўзбекча</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vep mw-list-item"><a href="https://vep.wikipedia.org/wiki/Vismut" title="Vismut – vepse" lang="vep" hreflang="vep" data-title="Vismut" data-language-autonym="Vepsän kel’" data-language-local-name="vepse" class="interlanguage-link-target">Vepsän kel’</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – vietnamien" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamien" class="interlanguage-link-target">Tiếng Việt</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Bismuto" title="Bismuto – waray" lang="war" hreflang="war" data-title="Bismuto" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target">Winaray</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E9%93%8B" title="铋 – wu" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="铋" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="wu" class="interlanguage-link-target">吴语</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-xal mw-list-item"><a href="https://xal.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82%D1%83%D0%BC" title="Бисмутум – kalmouk" lang="xal" hreflang="xal" data-title="Бисмутум" data-language-autonym="Хальмг" data-language-local-name="kalmouk" class="interlanguage-link-target">Хальмг</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%91%D7%99%D7%A1%D7%9E%D7%95%D7%98" title="ביסמוט – yiddish" lang="yi" hreflang="yi" data-title="ביסמוט" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yiddish" class="interlanguage-link-target">ייִדיש</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – yoruba" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Bismuth" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target">Yorùbá</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%93%8B" title="铋 – chinois" lang="zh" hreflang="zh" data-title="铋" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chinois" class="interlanguage-link-target">中文</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E9%89%8D" title="鉍 – chinois littéraire" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="鉍" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="chinois littéraire" class="interlanguage-link-target">文言</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Bismuth" title="Bismuth – minnan" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Bismuth" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="minnan" class="interlanguage-link-target">閩南語 / Bân-lâm-gú</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E9%89%8D" title="鉍 – cantonais" lang="yue" hreflang="yue" data-title="鉍" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonais" class="interlanguage-link-target">粵語</a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/IBima" title="IBima – zoulou" lang="zu" hreflang="zu" data-title="IBima" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zoulou" class="interlanguage-link-target">IsiZulu</a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q942#sitelinks-wikipedia" title="Modifier les liens interlangues" class="wbc-editpage">Modifier les liens</a></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espaces de noms"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-nstab-main" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Bismuth" title="Voir le contenu de la page [c]" accesskey="c">Article</a></li><li id="ca-talk" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Discussion:Bismuth" rel="discussion" title="Discussion au sujet de cette page de contenu [t]" accesskey="t">Discussion</a></li> </ul> </div> </div> <div id="vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown emptyPortlet" > <input type="checkbox" id="vector-variants-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-variants-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Modifier la variante de langue" > <label id="vector-variants-dropdown-label" for="vector-variants-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" >français </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="p-variants" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-variants emptyPortlet" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> </ul> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> <div id="right-navigation" class="vector-collapsible"> <nav aria-label="Affichages"> <div id="p-views" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-views" > <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-view" class="selected vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/wiki/Bismuth">Lire</a></li><li id="ca-ve-edit" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit" title="Modifier cette page [v]" accesskey="v">Modifier</a></li><li id="ca-edit" class="collapsible vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e">Modifier le code</a></li><li id="ca-history" class="vector-tab-noicon mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=history" title="Historique des versions de cette page [h]" accesskey="h">Voir l’historique</a></li> </ul> </div> </div> </nav> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown vector-page-tools-dropdown" > <input type="checkbox" id="vector-page-tools-dropdown-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-tools-dropdown" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Outils" > <label id="vector-page-tools-dropdown-label" for="vector-page-tools-dropdown-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet" aria-hidden="true" >Outils </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div id="vector-page-tools-unpinned-container" class="vector-unpinned-container"> <div id="vector-page-tools" class="vector-page-tools vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-page-tools-pinnable-header vector-pinnable-header-unpinned" data-feature-name="page-tools-pinned" data-pinnable-element-id="vector-page-tools" data-pinned-container-id="vector-page-tools-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-page-tools-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Outils</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-page-tools.unpin">masquer</button> </div> <div id="p-cactions" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-cactions emptyPortlet vector-has-collapsible-items" title="Plus d’options" > <div class="vector-menu-heading"> Actions </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="ca-more-view" class="selected vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/wiki/Bismuth">Lire</a></li><li id="ca-more-ve-edit" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit" title="Modifier cette page [v]" accesskey="v">Modifier</a></li><li id="ca-more-edit" class="collapsible vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit" title="Modifier le wikicode de cette page [e]" accesskey="e">Modifier le code</a></li><li id="ca-more-history" class="vector-more-collapsible-item mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=history">Voir l’historique</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-tb" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-tb" > <div class="vector-menu-heading"> Général </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="t-whatlinkshere" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Pages_li%C3%A9es/Bismuth" title="Liste des pages liées qui pointent sur celle-ci [j]" accesskey="j">Pages liées</a></li><li id="t-recentchangeslinked" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Suivi_des_liens/Bismuth" rel="nofollow" title="Liste des modifications récentes des pages appelées par celle-ci [k]" accesskey="k">Suivi des pages liées</a></li><li id="t-upload" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Aide:Importer_un_fichier" title="Téléverser des fichiers [u]" accesskey="u">Téléverser un fichier</a></li><li id="t-specialpages" class="mw-list-item"><a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Pages_sp%C3%A9ciales" title="Liste de toutes les pages spéciales [q]" accesskey="q">Pages spéciales</a></li><li id="t-permalink" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&oldid=218930658" title="Adresse permanente de cette version de cette page">Lien permanent</a></li><li id="t-info" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=info" title="Davantage d’informations sur cette page">Informations sur la page</a></li><li id="t-cite" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Citer&page=Bismuth&id=218930658&wpFormIdentifier=titleform" title="Informations sur la manière de citer cette page">Citer cette page</a></li><li id="t-urlshortener" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:UrlShortener&url=https%3A%2F%2Ffr.wikipedia.org%2Fwiki%2FBismuth">Obtenir l'URL raccourcie</a></li><li id="t-urlshortener-qrcode" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:QrCode&url=https%3A%2F%2Ffr.wikipedia.org%2Fwiki%2FBismuth">Télécharger le code QR</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-coll-print_export" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-coll-print_export" > <div class="vector-menu-heading"> Imprimer / exporter </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li id="coll-create_a_book" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:Livre&bookcmd=book_creator&referer=Bismuth">Créer un livre</a></li><li id="coll-download-as-rl" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Sp%C3%A9cial:DownloadAsPdf&page=Bismuth&action=show-download-screen">Télécharger comme PDF</a></li><li id="t-print" class="mw-list-item"><a href="/w/index.php?title=Bismuth&printable=yes" title="Version imprimable de cette page [p]" accesskey="p">Version imprimable</a></li> </ul> </div> </div> <div id="p-wikibase-otherprojects" class="vector-menu mw-portlet mw-portlet-wikibase-otherprojects" > <div class="vector-menu-heading"> Dans d’autres projets </div> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="wb-otherproject-link wb-otherproject-commons mw-list-item"><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Bismuth" hreflang="en">Wikimedia Commons</a></li><li id="t-wikibase" class="wb-otherproject-link wb-otherproject-wikibase-dataitem mw-list-item"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q942" title="Lien vers l’élément dans le dépôt de données connecté [g]" accesskey="g">Élément Wikidata</a></li> </ul> </div> </div> </div> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> </div> <div class="vector-column-end"> <div class="vector-sticky-pinned-container"> <nav class="vector-page-tools-landmark" aria-label="Outils de la page"> <div id="vector-page-tools-pinned-container" class="vector-pinned-container"> </div> </nav> <nav class="vector-appearance-landmark" aria-label="Apparence"> <div id="vector-appearance-pinned-container" class="vector-pinned-container"> <div id="vector-appearance" class="vector-appearance vector-pinnable-element"> <div class="vector-pinnable-header vector-appearance-pinnable-header vector-pinnable-header-pinned" data-feature-name="appearance-pinned" data-pinnable-element-id="vector-appearance" data-pinned-container-id="vector-appearance-pinned-container" data-unpinned-container-id="vector-appearance-unpinned-container" > <div class="vector-pinnable-header-label">Apparence</div> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-pin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.pin">déplacer vers la barre latérale</button> <button class="vector-pinnable-header-toggle-button vector-pinnable-header-unpin-button" data-event-name="pinnable-header.vector-appearance.unpin">masquer</button> </div> </div> </div> </nav> </div> </div> <div id="bodyContent" class="vector-body" aria-labelledby="firstHeading" data-mw-ve-target-container> <div class="vector-body-before-content"> <div class="mw-indicators"> </div> <div id="siteSub" class="noprint">Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.</div> </div> <div id="contentSub"><div id="mw-content-subtitle"></div></div> <div id="mw-content-text" class="mw-body-content"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="fr" dir="ltr"> <table class="infobox_v2 infobox infobox--frwiki noarchive"> <tbody><tr> <td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#CCC;color:black;">Bismuth </td></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center; line-height: 1.5em;"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth-3.jpg" class="mw-file-description"><img alt="Image illustrative de l’article Bismuth" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Bismuth-3.jpg/220px-Bismuth-3.jpg" decoding="async" width="220" height="194" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Bismuth-3.jpg/330px-Bismuth-3.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Bismuth-3.jpg/440px-Bismuth-3.jpg 2x" data-file-width="783" data-file-height="690" /></a> Échantillon de bismuth. </td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"></td></tr><tr><td colspan="2"><table class="nocellpadding" style="border-spacing:0; width:100%; background:#f9f9f9"><tbody><tr><td colspan="2" style="text-align:center; padding-bottom:0.5em;"><a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">Plomb</a> ← Bismuth → <a href="/wiki/Polonium" title="Polonium">Polonium</a></td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;"><a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">Sb</a></td><td style="text-align:center;" rowspan="5"> <table border="0" cellpadding="0" cellspacing="1" align="center" style="border-collapse:separate; width:248px; background-color:transparent; color:inherit;"> <tbody><tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène"> </a> </td> <td style="border:none; width:7px; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> </td> <td colspan="14" rowspan="5" style="border:none; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_trigonal" title="Système cristallin trigonal"><img alt="Structure cristalline rhomboédrique" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Rhombohedral.svg/33px-Rhombohedral.svg.png" decoding="async" width="33" height="33" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Rhombohedral.svg/50px-Rhombohedral.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/03/Rhombohedral.svg/66px-Rhombohedral.svg.png 2x" data-file-width="139" data-file-height="141" /></a> </td> <td rowspan="3" style="border:none; width:7px; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> </td> <td colspan="9" rowspan="3" style="border:none; text-align:center; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> <table align="center" border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" style="background-color:transparent; color:inherit;"> <tbody><tr> <td style="font-size:10pt; border:none; padding:0; line-height:1em; background-color:transparent; color:inherit;">  83</td> <td style="font-size:16pt; border:none; padding:0; line-height:1em; background-color:transparent; color:inherit;">Bi</td></tr></tbody></table> </td> <td colspan="5" style="border:none; padding:0; background-color:transparent; color:inherit;"> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/H%C3%A9lium" title="Hélium"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Lithium" title="Lithium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/B%C3%A9ryllium" title="Béryllium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Bore" title="Bore"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Carbone" title="Carbone"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Azote" title="Azote"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Fluor" title="Fluor"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/N%C3%A9on" title="Néon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Magn%C3%A9sium" title="Magnésium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Silicium" title="Silicium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Phosphore" title="Phosphore"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/Soufre" title="Soufre"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/Argon" title="Argon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Potassium" title="Potassium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Calcium" title="Calcium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Scandium" title="Scandium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Titane" title="Titane"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Chrome" title="Chrome"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Mangan%C3%A8se" title="Manganèse"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Fer" title="Fer"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Nickel" title="Nickel"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Gallium" title="Gallium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Germanium" title="Germanium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Arsenic" title="Arsenic"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #a0ffa0;"><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nium" title="Sélénium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Brome" title="Brome"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/Krypton" title="Krypton"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Strontium" title="Strontium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Yttrium" title="Yttrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Zirconium" title="Zirconium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Niobium" title="Niobium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Molybd%C3%A8ne" title="Molybdène"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Techn%C3%A9tium" title="Technétium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Ruth%C3%A9nium" title="Ruthénium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Palladium" title="Palladium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Argent" title="Argent"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Cadmium" title="Cadmium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Indium" title="Indium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Tellure" title="Tellure"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffff99;"><a href="/wiki/Iode" title="Iode"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/X%C3%A9non" title="Xénon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/C%C3%A9sium" title="Césium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Baryum" title="Baryum"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Lanthane" title="Lanthane"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/C%C3%A9rium" title="Cérium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Pras%C3%A9odyme" title="Praséodyme"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/N%C3%A9odyme" title="Néodyme"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Prom%C3%A9thium" title="Prométhium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Samarium" title="Samarium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Europium" title="Europium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Gadolinium" title="Gadolinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Terbium" title="Terbium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Dysprosium" title="Dysprosium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Holmium" title="Holmium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Erbium" title="Erbium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Thulium" title="Thulium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Ytterbium" title="Ytterbium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffbfff;"><a href="/wiki/Lut%C3%A9cium" title="Lutécium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Hafnium" title="Hafnium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Tantale_(chimie)" title="Tantale (chimie)"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Tungst%C3%A8ne" title="Tungstène"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Rh%C3%A9nium" title="Rhénium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Osmium" title="Osmium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Iridium" title="Iridium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Platine" title="Platine"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Or" title="Or"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Thallium" title="Thallium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Plomb" title="Plomb"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a class="mw-selflink selflink"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccccc;"><a href="/wiki/Polonium" title="Polonium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #cccc99;"><a href="/wiki/Astate" title="Astate"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #c0ffff;"><a href="/wiki/Radon" title="Radon"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff6666;"><a href="/wiki/Francium" title="Francium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffdead;"><a href="/wiki/Radium" title="Radium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Actinium" title="Actinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Thorium" title="Thorium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Protactinium" title="Protactinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Uranium" title="Uranium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Neptunium" title="Neptunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Am%C3%A9ricium" title="Américium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Curium" title="Curium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Berk%C3%A9lium" title="Berkélium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Californium" title="Californium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Einsteinium" title="Einsteinium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Fermium" title="Fermium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Mend%C3%A9l%C3%A9vium" title="Mendélévium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Nob%C3%A9lium" title="Nobélium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ff99cc;"><a href="/wiki/Lawrencium" title="Lawrencium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Rutherfordium" title="Rutherfordium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Dubnium" title="Dubnium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Seaborgium" title="Seaborgium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Hassium" title="Hassium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Meitn%C3%A9rium" title="Meitnérium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Darmstadtium" title="Darmstadtium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Roentgenium" title="Roentgenium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffc0c0;"><a href="/wiki/Copernicium" title="Copernicium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Nihonium" title="Nihonium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Fl%C3%A9rovium" title="Flérovium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Livermorium" title="Livermorium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Tennesse" title="Tennesse"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson"> </a> </td></tr> <tr> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Ununennium" title="Ununennium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #eeeeee;"><a href="/wiki/Unbinilium" title="Unbinilium"> </a> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td></tr> <tr> <td> </td></tr> <tr> <td> </td> <td> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiunium" title="Unbiunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbibium" title="Unbibium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbitrium" title="Unbitrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiquadium" title="Unbiquadium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbipentium" title="Unbipentium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbihexium" title="Unbihexium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiseptium" title="Unbiseptium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbioctium" title="Unbioctium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unbiennium" title="Unbiennium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untrinilium" title="Untrinilium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriunium" title="Untriunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untribium" title="Untribium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untritrium" title="Untritrium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriquadium" title="Untriquadium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untripentium" title="Untripentium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untrihexium" title="Untrihexium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriseptium" title="Untriseptium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untrioctium" title="Untrioctium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Untriennium" title="Untriennium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unquadnilium" title="Unquadnilium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unquadunium" title="Unquadunium"> </a> </td> <td style="padding: 0; width: 7px; height: 9px; border: none; background-color: #ffeeee;"><a href="/wiki/Unquadbium" title="Unquadbium"> </a> </td></tr></tbody></table></td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">↑</td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">Bi</td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;">↓</td></tr><tr><td style="height:16px; valign:middle; text-align:center;"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium">Mc</a></td></tr><tr><td colspan="2" style="text-align:center; padding-top:0.5em;"><a href="/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments" title="Tableau périodique des éléments">Tableau complet</a> • <a href="/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_%C3%A9tendu" title="Tableau périodique étendu">Tableau étendu</a></td></tr></tbody></table> </td></tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000">Position dans le <a href="/wiki/Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments" title="Tableau périodique des éléments">tableau périodique</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Symbole_chimique" class="mw-redirect" title="Symbole chimique">Symbole</a> </th> <td>Bi </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nom_des_%C3%A9l%C3%A9ments_chimiques" title="Nom des éléments chimiques">Nom</a> </th> <td>Bismuth </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_atomique" title="Numéro atomique">Numéro atomique</a> </th> <td>83 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Groupe_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe du tableau périodique">Groupe</a> </th> <td><a href="/wiki/Groupe_15_du_tableau_p%C3%A9riodique" class="mw-redirect" title="Groupe 15 du tableau périodique">15</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/P%C3%A9riode_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période du tableau périodique">Période</a> </th> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_6_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 6 du tableau périodique">6</a>e période </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Bloc_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Bloc du tableau périodique">Bloc</a> </th> <td><a href="/wiki/Bloc_p_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Bloc p du tableau périodique">Bloc p</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Famille_d%27%C3%A9l%C3%A9ments_chimiques" title="Famille d'éléments chimiques">Famille d'éléments</a> </th> <td><a href="/wiki/M%C3%A9tal_pauvre" title="Métal pauvre">Métal pauvre</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Configuration_%C3%A9lectronique" title="Configuration électronique">Configuration électronique</a> </th> <td>[<a href="/wiki/X%C3%A9non" title="Xénon">Xe</a>] <a href="/wiki/Orbitale-f" class="mw-redirect" title="Orbitale-f">4f14</a> <a href="/wiki/Orbitale-d" class="mw-redirect" title="Orbitale-d">5d10</a> <a href="/wiki/Orbitale-s" class="mw-redirect" title="Orbitale-s">6s2</a> <a href="/wiki/Orbitale-p" class="mw-redirect" title="Orbitale-p">6p3</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89lectron" title="Électron">Électrons</a> par <a href="/wiki/Niveau_d%27%C3%A9nergie" title="Niveau d'énergie">niveau d’énergie</a> </th> <td>2, 8, 18, 32, 18, 5 </td> </tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000">Propriétés atomiques de l'<a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_chimique" title="Élément chimique">élément</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_atomique" title="Masse atomique">Masse atomique</a> </th> <td>208,980 40 ± 0,000 01 u </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Rayon_atomique" title="Rayon atomique">Rayon atomique</a> (calc) </th> <td>160 pm (143 pm) </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Rayon_de_covalence" title="Rayon de covalence">Rayon de covalence</a> </th> <td>148 ± 4 pm<a href="#cite_note-1">[1]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Rayon_de_van_der_Waals" title="Rayon de van der Waals">Rayon de van der Waals</a> </th> <td>152 pm </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Nombre_d%27oxydation" title="Nombre d'oxydation">État d’oxydation</a> </th> <td>3, 5 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9" title="Électronégativité">Électronégativité</a> (<a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Pauling" title="Échelle de Pauling">Pauling</a>) </th> <td>2,02 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">Oxyde</a> </th> <td><a href="/wiki/Acide" title="Acide">Acide</a> </td> </tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000"><a href="/wiki/%C3%89nergie_d%27ionisation" title="Énergie d'ionisation">Énergies d’ionisation</a><a href="#cite_note-CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-2">[2]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"></td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Première">1re</abbr> : 7,285 5 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr> : 16,703 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Troisième">3e</abbr> : 25,56 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Quatrième">4e</abbr> : 45,3 eV </td></tr><tr><td><abbr class="abbr" title="Cinquième">5e</abbr> : 56,0 eV </td><td><abbr class="abbr" title="Sixième">6e</abbr> : 88,3 eV </td></tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000"><a href="/wiki/Isotopes_du_bismuth" title="Isotopes du bismuth">Isotopes les plus stables</a><a href="#cite_note-3">[a]</a></th></tr> <tr><td colspan="2" style="text-align:center;"></td></tr><tr><td colspan="2" style="padding:0px"><table class="wikitable" style="width:100%; text-align:center; margin-top:0; margin-bottom:0;"><tbody><tr style="background:#f2f2f2;"><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Isotope" title="Isotope">Iso</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Abondance_naturelle" title="Abondance naturelle">AN</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/P%C3%A9riode_radioactive" title="Période radioactive">Période</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Mode_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Mode de désintégration">MD</a></th><th> <a href="/wiki/%C3%89nergie_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Énergie de désintégration">Ed</a></th><th rowspan="2"> <a href="/wiki/Produit_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Produit de désintégration">PD</a></th></tr><tr style="background:#f2f2f2;"><th> <a href="/wiki/MeV" class="mw-redirect" title="MeV">MeV</a></th></tr><tr><td>207Bi</td><td><a href="/wiki/Radioisotope_synth%C3%A9tique" title="Radioisotope synthétique">{syn.}</a></td><td>31,55 a</td><td><a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B2" title="Radioactivité β">β+</a>, <a href="/wiki/Capture_%C3%A9lectronique" title="Capture électronique">ε</a></td><td>2,399</td><td>207<a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">Pb</a></td></tr><tr><td>208Bi</td><td>{syn.}</td><td>368 000 a</td><td><a href="/wiki/Capture_%C3%A9lectronique" title="Capture électronique">ε</a></td><td>2,880</td><td>208<a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">Pb</a></td></tr><tr><td>209Bi</td><td>100 %</td><td>20,1×1018 a</td><td><a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B1" title="Radioactivité α">α</a></td><td>3,137</td><td>205<a href="/wiki/Thallium" title="Thallium">Tl</a></td></tr><tr><td>210Bi</td><td><a href="/wiki/Trace_(radioisotope)" title="Trace (radioisotope)">traces</a></td><td>5,012 j</td><td><a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B2" title="Radioactivité β">β-</a> <a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B1" title="Radioactivité α">α</a></td><td>1,426 5,982</td><td>210<a href="/wiki/Polonium" title="Polonium">Po</a> 206<a href="/wiki/Thallium" title="Thallium">Tl</a></td></tr><tr><td>210mBi</td><td>{syn.}</td><td>3,04×106 a</td><td><a href="/wiki/Transition_isom%C3%A9rique" title="Transition isomérique">TI</a> <a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B1" title="Radioactivité α">α</a></td><td>0,271 6,253</td><td>210<a class="mw-selflink selflink">Bi</a> 206<a href="/wiki/Thallium" title="Thallium">Tl</a></td></tr></tbody></table></td></tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000">Propriétés physiques du <a href="/wiki/Corps_simple" title="Corps simple">corps simple</a></th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Phase_(thermodynamique)" title="Phase (thermodynamique)">État ordinaire</a> </th> <td><a href="/wiki/%C3%89tat_solide" title="État solide">Solide</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a> </th> <td>9,79 g·cm-3 (20 °C)<a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-4">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin" title="Système cristallin">Système cristallin</a> </th> <td><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_trigonal" title="Système cristallin trigonal">Rhomboédrique</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Duret%C3%A9_(mat%C3%A9riau)" title="Dureté (matériau)">Dureté</a> (<a href="/wiki/%C3%89chelle_de_Mohs" title="Échelle de Mohs">Mohs</a>) </th> <td>2,5 (Mohs)<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-5">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Couleur" title="Couleur">Couleur</a> </th> <td>Argenté-<a href="/wiki/Teinte" class="mw-redirect" title="Teinte">irisé</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion">Point de fusion</a> </th> <td>271,4 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-4">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition">Point d’ébullition</a> </th> <td>1 564 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-4">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89nergie_de_fusion" class="mw-disambig" title="Énergie de fusion">Énergie de fusion</a> </th> <td>51 816 J·kg-1<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-5">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/%C3%89nergie_de_vaporisation" title="Énergie de vaporisation">Énergie de vaporisation</a> </th> <td>151 kJ·mol-1 (1 atm, 1 564 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-4">[3]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Volume_molaire" title="Volume molaire">Volume molaire</a> </th> <td>21,31×10-6 m3·mol-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Pression_de_vapeur" title="Pression de vapeur">Pression de vapeur</a> </th> <td>1,013×10-4 kPa (400 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 1,013×10-1 kPa (600 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 1,013×102 kPa (880 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) 1,013×105 kPa (1 420 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-5">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Vitesse_du_son" title="Vitesse du son">Vitesse du son</a> </th> <td>1 790 m·s-1 à 20 °C </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Capacit%C3%A9_thermique_massique" title="Capacité thermique massique">Chaleur massique</a> </th> <td>122 J·kg-1·K-1 (20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-Kirk-Othmer-5">[4]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_%C3%A9lectrique" title="Conductivité électrique">Conductivité électrique</a> </th> <td>0,867×106 S·m-1 </td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Conductivit%C3%A9_thermique" title="Conductivité thermique">Conductivité thermique</a> </th> <td>7,87 W·m-1·K-1 </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000">Divers</th></tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS"><abbr class="abbr" title="Numéro">No</abbr> CAS</a> </th> <td><a class="external text" href="//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=7440-69-9&language=fr&title=Bismuth">7440-69-9</a><a href="#cite_note-6">[5]</a> </td> </tr> <tr> <th scope="row"> <a href="/wiki/Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques"><abbr class="abbr" title="Numéro">No</abbr> ECHA</a> </th> <td><a rel="nofollow" class="external text" href="http://echa.europa.eu/fr/substance-information/-/substanceinfo/100.028.343">100.028.343</a></td> </tr> <tr> <th scope="row"><a href="/wiki/Num%C3%A9ro_CE" title="Numéro CE"><abbr class="abbr" title="Numéro">No</abbr> CE</a> </th> <td>231-177-4 </td> </tr> <tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000">Précautions</th></tr> <tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques" title="Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques">SGH</a><a href="#cite_note-GESTIS-7">[6]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><a href="/wiki/Poudre" title="Poudre">État pulvérulent</a> :<div style="text-align: center;"><a href="/wiki/Fichier:GHS-pictogram-flamme.svg" class="mw-file-description" title="SGH02 : Inflammable"><img alt="SGH02 : Inflammable" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/60px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" decoding="async" width="60" height="60" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/90px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a> Attention</div>H228, P210 et P370+P378<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">H228 : Matière solide inflammable P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. </div></div></td> </tr><tr><th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000"><a href="/wiki/Syst%C3%A8me_d%27information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-Reptox-8">[7]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"> Produit non contrôlé<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.</div></div></td> </tr><tr> <th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#CCC; color:#000000"><a href="/wiki/Accord_europ%C3%A9en_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route" class="mw-redirect" title="Accord européen relatif au transport international des marchandises dangereuses par route">Transport</a><a href="#cite_note-GESTIS-7">[6]</a></th></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;"><table class="wikitable centre" style="width:33px margin:0px; background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><tbody><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center"><a href="/wiki/Liste_des_codes_Kemler#40" title="Liste des codes Kemler">40</a></div></td></tr><tr><td width="100%" style="background-color:#ff950e; border: 1px solid black;"><div style="text-align:center">   <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">3089</a>   </div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Code Kemler : 40 : matière solide inflammable ou matière autoréactive ou matière autoéchauffante <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="/wiki/Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">3089</a> : POUDRE MÉTALLIQUE INFLAMMABLE, N.S.A. Classe : 4.1 Étiquette : <a href="/wiki/Fichier:ADR_4.1.svg" class="mw-file-description"><img alt="pictogramme ADR 4.1" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/ADR_4.1.svg/75px-ADR_4.1.svg.png" decoding="async" width="75" height="75" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/ADR_4.1.svg/113px-ADR_4.1.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/ADR_4.1.svg/150px-ADR_4.1.svg.png 2x" data-file-width="717" data-file-height="716" /></a> 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent Emballage : Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="2">II</abbr> : matières moyennement dangereuses ; </div></div></td> </tr><tr> <td colspan="2"><hr style="height:2px; background-color:#CCC;" /></td></tr> <tr> <td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_international_d%27unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> & <a href="/wiki/Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression">CNTP</a>, sauf indication contraire.</td> </tr><tr> <td class="navigation-only" colspan="2" style="border-top: 2px #CCC solid; font-size: 80%; background:inherit; text-align: right;"><a class="external text" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=0">modifier</a> <a href="/wiki/Mod%C3%A8le:Infobox_%C3%89l%C3%A9ment/Bismuth" title="Consultez la documentation du modèle"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png" decoding="async" width="12" height="12" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/18px-Info_Simple.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/24px-Info_Simple.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="512" /></a></td> </tr> </tbody></table> <div class="bandeau-container metadata homonymie hatnote"><div class="bandeau-cell bandeau-icone" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"><a href="/wiki/Aide:Homonymie" title="Aide:Homonymie"><img alt="Page d’aide sur l’homonymie" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/20px-Logo_disambig.svg.png" decoding="async" width="20" height="15" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/30px-Logo_disambig.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a9/Logo_disambig.svg/40px-Logo_disambig.svg.png 2x" data-file-width="512" data-file-height="375" /></a></div><div class="bandeau-cell" style="display:table-cell;padding-right:0.5em"> Cet article concerne l'élément chimique, le corps simple et les composés correspondants. Pour les autres significations, voir <a href="/wiki/Bismuth_(homonymie)" class="mw-disambig" title="Bismuth (homonymie)">Bismuth (homonymie)</a>. </div></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_Crystal.jpg" class="mw-file-description"><img alt="Masse cristallisée fortement colorée de bismuth oxydé en surface." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Bismuth_Crystal.jpg/350px-Bismuth_Crystal.jpg" decoding="async" width="350" height="149" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Bismuth_Crystal.jpg/525px-Bismuth_Crystal.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Bismuth_Crystal.jpg 2x" data-file-width="626" data-file-height="266" /></a><figcaption>Cristaux oxydés de bismuth.</figcaption></figure> Le bismuth est l'<a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_chimique" title="Élément chimique">élément chimique</a> de <a href="/wiki/Num%C3%A9ro_atomique" title="Numéro atomique">numéro atomique</a> 83, de symbole Bi. C'est le cinquième et dernier élément du <a href="/wiki/Groupe_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe du tableau périodique">groupe</a> des <a href="/wiki/Pnictog%C3%A8ne" title="Pnictogène">pnictogènes</a> (groupe <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 15). Il est toxique mais moins que le <a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">plomb</a> qu'il tend donc à remplacer pour certains usages, et ce n'est pas un <a href="/wiki/Oligo-%C3%A9l%C3%A9ment" title="Oligo-élément">oligo-élément</a> : il n'a aucun rôle physiologique connu. Réputé très faiblement présent dans les organismes animaux, sa cinétique environnementale et dans les organismes a été peu étudiée (contrairement à celle d'autres métaux lourds proches). Il peut être théoriquement rapproché du <a href="/wiki/Phosphore" title="Phosphore">phosphore</a> P, de l'<a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">antimoine</a> Sb et de l'<a href="/wiki/Arsenic" title="Arsenic">arsenic</a> As, appartenant au <a href="/wiki/Pnictog%C3%A8ne" title="Pnictogène">groupe 15</a>, mais aussi de l'<a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain">étain</a> Sn et du plomb Pb appartenant au <a href="/wiki/Groupe_14_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 14 du tableau périodique">groupe 14</a>. Les éléments successifs du groupe 15 (<a href="/wiki/Azote" title="Azote">azote</a> N, phosphore P, arsenic As, <a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">antimoine</a> Sb et bismuth) montrent une tendance croissante à former des sulfures stables plutôt que des oxydes : le bismuth est nettement <a href="/wiki/Chalcophile" title="Chalcophile">chalcophile</a>. <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=1" title="Modifier la section : Histoire" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=1" title="Modifier le code source de la section : Histoire">modifier le code</a>]</div> Cet élément rare, dont le corps pur (<a href="/wiki/Bismuth_natif" title="Bismuth natif">bismuth natif</a>) et les principaux composés étaient relativement bien reconnus, surtout dans les principaux centres miniers européens au moins depuis la fin du Moyen Âge, était alors distingué de l'antimoine natif avec lequel il semblerait avoir été fréquemment confondu au cours de l'Antiquité, au point de tirer son nom d'une adaptation de l'arabe bi' ’ithmid signifiant "proche de l'antimoine". Il a été décrit avec précision et identifié en <a href="/wiki/1753" title="1753">1753</a> par le chimiste <a href="/wiki/Claude_Geoffroy_le_Jeune" title="Claude Geoffroy le Jeune">Claude Geoffroy le Jeune</a> qui l'a séparé du plomb<a href="#cite_note-9">[8]</a>. Le symbole chimique Bi a été proposé par le chimiste suédois <a href="/wiki/Berz%C3%A9lius" class="mw-redirect" title="Berzélius">Berzelius</a> en <a href="/wiki/1814" title="1814">1814</a>. Il a été longtemps considéré par les physiciens comme le dernier <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_stable" class="mw-disambig" title="Élément stable">élément stable</a> de la classification<a href="#cite_note-10">[b]</a>. Ses effets toxiques (du corps simple et de ses composés) semblent avoir été longtemps confondus avec ceux du <a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">plomb</a> ou de l'<a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain">étain</a><a href="#cite_note-Bismuth-11">[9]</a>. Selon le CNRS, « le Bismuth (Bi) est resté peu étudié dans l’environnement. Pourtant, des études récentes indiquent que les organismes vivants sont affectés par exposition au bismuth (réduction du métabolisme des spermatozoïdes chez l’homme, effets nocifs sur la reproduction du ver de terre et la croissance des plantes) »<a href="#cite_note-CnrsInsu2023-12">[10]</a>. Sa présence dans l’environnement a beaucoup augmenté depuis la révolution industrielle, et plus précisément depuis que l'on brûle du charbon et qu'on l'utilise comme additif métallurgique, dans divers alliages, et dans les industries de la chimie et de la pharmacochimie notamment). Récemment (2023) le CNRS a mis en évidence dans des carottes de glace du <a href="/wiki/Mont-blanc" class="mw-redirect" title="Mont-blanc">Mont-blanc</a> provenant du <a href="/wiki/Col_du_D%C3%B4me" title="Col du Dôme">Col du Dôme</a>, la trace d'un énorme pic de pollution de l'atmosphère européenne par le Bismuth pendant la <a href="/wiki/Seconde_Guerre_mondiale" title="Seconde Guerre mondiale">Seconde Guerre mondiale</a><a href="#cite_note-GuerreBi2023-13">[11]</a>. Cette pollution, ainsi que sa corrélation avec l'époque du second conflit mondial semble pouvoir être expliquée par l'usage d'une grande quantité de bismuth comme additif de l’acier et de l’aluminium (l'ajout de bismuth rend leur usinage plus facile, ce métal était alors aussi très utilisé comme alliages à bas point de fusion pour le fusibles de sécurité des circuits électriques). La pollution par le bismuth diminue après 1970 grâce aux filtres installés dans les fonderies. Il en va de même pour les années 1920 durant lesquelles les émissions par la métallurgie dominent toujours celles dues à la combustion du charbon<a href="#cite_note-GuerreBi2023-13">[11]</a>. Les carottages de glace montrent que la pollution a été maximale entre 1935 et 1945. Ceci pourrait être dû aux usages « militaires » du bismuth durant la guerre d’Espagne et durant la 2ème guerre mondiale, pour les besoins de l'industrie de l’aviation (aluminium), pour les fusibles de décompression de gaz pour les obus et pour les réservoirs de carburants d’engins militaires<a href="#cite_note-GuerreBi2023-13">[11]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Généralités_physicochimiques">Généralités physicochimiques</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=2" title="Modifier la section : Généralités physicochimiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=2" title="Modifier le code source de la section : Généralités physicochimiques">modifier le code</a>]</div> Le corps simple bismuth est un <a href="/wiki/M%C3%A9tal_pauvre" title="Métal pauvre">métal pauvre</a> blanc d'argent, à reflet rougeâtre brillant, dur et cassant, dont tous les sels et les vapeurs sont toxiques. Sa structure électronique atomique correspond à [Xe] (4f)14 (5d)10 (6s)2 (6p)3. Un don ou un enlèvement d'électrons de même statut quantique, si on excepte le <a href="/wiki/Spin" title="Spin">spin</a>, justifie les <a href="/wiki/Degr%C3%A9_d%27oxydation" class="mw-redirect" title="Degré d'oxydation">degrés d'oxydation</a> +3 et +5, le premier degré étant bien plus fréquent dans ses composés car le second est contré par l'effet à l'inertie du doublet s, allié à sa remarquable symétrie sphérique. Le rayon ionique de l'ion Bi3+ avoisine 1,2 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr> et celui de l'ion Bi5+ se réduit à 0,74 <abbr class="abbr" title="ångström">Å</abbr>. La phase liquide du bismuth est plus dense que sa phase solide, propriété rare qu'il partage avec l'<a href="/wiki/Eau" title="Eau">eau</a> et le <a href="/wiki/Silicium" title="Silicium">Silicium</a>. A ce titre il est souvent allié avec le <a href="/wiki/Plomb" title="Plomb">Plomb</a>, la dilatation de l'un et la contraction de l'autre se compensant. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotopes">Isotopes</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=3" title="Modifier la section : Isotopes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=3" title="Modifier le code source de la section : Isotopes">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone-css loupe">Articles détaillés : <a href="/wiki/Isotopes_du_bismuth" title="Isotopes du bismuth">Isotopes du bismuth</a> et <a href="/wiki/Bismuth_209" title="Bismuth 209">Bismuth 209</a>.</div></div> Le bismuth possède 35 <abbr class="abbr" title="isotopes"><a href="/wiki/Isotope" title="Isotope">isotopes</a></abbr> connus, de masse atomique variant entre 184 et 218 u. Il n'a cependant qu'un seul <a href="/wiki/Isotope_naturel" title="Isotope naturel">isotope naturel</a> réellement présent dans la nature, le <a href="/wiki/Bismuth_209" title="Bismuth 209">bismuth 209</a>, ce qui fait du bismuth un <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_mononucl%C3%A9idique" title="Élément mononucléidique">élément mononucléidique</a>. On a longtemps considéré cet isotope comme stable, et donc considéré qu'il était le plus lourd des <a href="/wiki/Isotope_stable" title="Isotope stable">isotopes stables</a>, et le produit final de la <a href="/wiki/Cha%C3%AEne_de_d%C3%A9sint%C3%A9gration" title="Chaîne de désintégration">chaîne de désintégration</a> du <a href="/wiki/Neptunium_237" title="Neptunium 237">neptunium 237</a> (ou du <a href="/wiki/Plutonium_241" title="Plutonium 241">plutonium 241</a>). En réalité il a été montré à l'<a href="/wiki/Institut_d%27astrophysique_spatiale" title="Institut d'astrophysique spatiale">Institut d'astrophysique spatiale</a> d'<a href="/wiki/Orsay" title="Orsay">Orsay</a> en 2003<a href="#cite_note-14">[12]</a> qu'il était <a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9" title="Radioactivité">radioactif</a> avec une <a href="/wiki/Demi-vie" title="Demi-vie">demi-vie</a> considérable, de 19 × 1018 années, soit plus d'un milliard de fois l'<a href="/wiki/%C3%82ge_de_l%27Univers" title="Âge de l'Univers">âge de l'Univers</a>. Sa nature instable avait été prévue théoriquement. Il se désintègre par <a href="/wiki/Radioactivit%C3%A9_%CE%B1" title="Radioactivité α">transition α</a> d'énergie 3,14 <abbr class="abbr" title="mégaélectron-volt">MeV</abbr> pour donner du <a href="/wiki/Thallium" title="Thallium">thallium 205</a>, stable. Sa très grande <a href="/wiki/Demi-vie" title="Demi-vie">demi-vie</a> le fait encore considérer comme stable dans toutes ses applications (on dit qu'il est <a href="/wiki/Isotope_stable#Isotopes_quasi_stables" title="Isotope stable">quasi stable</a>) mais cette découverte est scientifiquement importante dans la mesure où elle valide des prévisions théoriques. L'élément le plus lourd possédant au moins un <a href="/wiki/Isotope_stable" title="Isotope stable">isotope stable</a> est donc le plomb. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fabrication,_production">Fabrication, production</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=4" title="Modifier la section : Fabrication, production" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=4" title="Modifier le code source de la section : Fabrication, production">modifier le code</a>]</div> Fabriqué semi-industriellement dès les années 1860 à partir de ses minerais sulfurés (bismuthinite essentiellement) ou à défaut avec ses minerais oxydés associés, il ne fait plus aujourd'hui l'objet d'une production spécifique ; depuis plus d'un siècle c'est un co-produit du raffinage du plomb, moindrement du <a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a>, de l'étain, de l'<a href="/wiki/Argent" title="Argent">argent</a>, de l'<a href="/wiki/Or" title="Or">or</a>, et surtout du tungstène. Dans les années 1990, le minerai provenait principalement de trois pays (Bolivie, Mexique, Pérou), mais le Japon et le Canada, et moindrement l'Espagne et l'Allemagne, sont des acteurs industriels pour sa production (environ 10 000 <abbr class="abbr" title="tonnes par an dans le monde">tonnes/an dans le monde</abbr>). Les premiers pays ne disposaient pas tous des équipements en 1990 pour traiter les minerais de bismuth, d'abord l'enrichissement par flottation, puis le grillage des sulfures et leur réduction au carbone, pour finir par l'obtention du bismuth par fusion oxydante. Outre la voie thermique par fusion de zone, le bismuth métal raffiné et pur à plus de 99 % en masse peut être obtenu par électrolyse<a href="#cite_note-15">[c]</a>. En <a href="/wiki/2010" title="2010">2010</a>, la mine bolivienne de <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mindat.org/loc-40745.html">Tasna</a> et le site chinois de <a href="/w/index.php?title=Mine_du_Shizhuyuan&action=edit&redlink=1" class="new" title="Mine du Shizhuyuan (page inexistante)">Shizhuyuan</a> <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Shizhuyuan_mine" class="extiw" title="en:Shizhuyuan mine">(en)</a> seraient les seuls centres d'extraction menant à une exploitation du bismuth comme produit principal. La Chine, premier producteur mondial en 2010, le récupère essentiellement au cours de la flottation des minerais de <a href="/wiki/Wolframite" title="Wolframite">wolframite</a>. <div class="clear" style="clear:both;"></div> <ul class="gallery mw-gallery-traditional"> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_ingot,_5_grams.jpg" class="mw-file-description" title="Lingot de 5 grammes et 1,2 cm de diamètre, poinçonné 5."><img alt="Lingot de 5 grammes et 1,2 cm de diamètre, poinçonné 5." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Bismuth_ingot%2C_5_grams.jpg/120px-Bismuth_ingot%2C_5_grams.jpg" decoding="async" width="120" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Bismuth_ingot%2C_5_grams.jpg/180px-Bismuth_ingot%2C_5_grams.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Bismuth_ingot%2C_5_grams.jpg/240px-Bismuth_ingot%2C_5_grams.jpg 2x" data-file-width="688" data-file-height="688" /></a></div> <div class="gallerytext">Lingot de 5 grammes et 1,2 <abbr class="abbr" title="centimètre">cm</abbr> de diamètre, poinçonné 5.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg" class="mw-file-description" title="Boulettes et cylindres de Bi métal."><img alt="Boulettes et cylindres de Bi métal." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg/120px-Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg" decoding="async" width="120" height="90" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg/180px-Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg/240px-Bismuth_pellets_and_cylinders.jpg 2x" data-file-width="667" data-file-height="500" /></a></div> <div class="gallerytext">Boulettes et cylindres de Bi métal.</div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_1.jpg" class="mw-file-description" title="Gouttelettes de bismuth commercial à 99 %."><img alt="Gouttelettes de bismuth commercial à 99 %" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bd/Bismuth_1.jpg/90px-Bismuth_1.jpg" decoding="async" width="90" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bd/Bismuth_1.jpg/135px-Bismuth_1.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bd/Bismuth_1.jpg/180px-Bismuth_1.jpg 2x" data-file-width="480" data-file-height="640" /></a></div> <div class="gallerytext">Gouttelettes de bismuth commercial à 99 %.</div> </li> </ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Présence_dans_l'environnement">Présence dans l'environnement</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=5" title="Modifier la section : Présence dans l'environnement" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=5" title="Modifier le code source de la section : Présence dans l'environnement">modifier le code</a>]</div> En tant que métal rare (73e élément de l'écorce terrestre en termes d’abondance), il est naturellement très peu présent dans l'environnement. Étant peu soluble il y est supposé peu mobile, mais certaines formes du bismuth sont volatiles. Son cycle biogéoéchimique est très mal connu. Comme ce n'est pas un métal recherché dans les analyses environnementales de routines pour l'eau, le sol, l'air, ou les aliments, sa cinétique environnementale reste mal connue. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_l'air">Dans l'air</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=6" title="Modifier la section : Dans l'air" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=6" title="Modifier le code source de la section : Dans l'air">modifier le code</a>]</div> On l'y trouve à moins d'1 µg/m3 dans l'air rural ; il y provient principalement des panaches et émanations de volcans et (bien moindrement) de l'érosion des sols. S'y ajoutent depuis quelques décennies des sources anthropiques croissantes (industrie, combustion...). <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_les_sols">Dans les sols</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=7" title="Modifier la section : Dans les sols" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=7" title="Modifier le code source de la section : Dans les sols">modifier le code</a>]</div> Présent en moyenne à hauteur de 0,048 μg/g dans la <a href="/wiki/Cro%C3%BBte_terrestre" title="Croûte terrestre">croûte terrestre</a>, il est retrouvé en moyenne 0,2 μg/g dans des sols naturels non-contaminés (selon Bowen, 1979)<a href="#cite_note-Bowen1979-16">[13]</a>. Des fongicides contenant du bismuth en sont une source supplémentaire<a href="#cite_note-SmithJaved1985-17">[14]</a>, directement mise en contact avec des cultures alimentaires, de même pour certains engrais en contenant naturellement un peu (engrais naturels ou de synthèse), mais selon Senesi & als en 1979 cette source était encore négligeable comparée aux apports du <a href="/wiki/Fond_g%C3%A9ochimique" title="Fond géochimique">fond géochimique</a><a href="#cite_note-Senesi1979-18">[15]</a>. Dans l'eau : il est très peu présent dans l'eau de boisson, qui en apporte néanmoins 5 à 20 µg/jour. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_les_eaux_douces_et_marines">Dans les eaux douces et marines</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=8" title="Modifier la section : Dans les eaux douces et marines" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=8" title="Modifier le code source de la section : Dans les eaux douces et marines">modifier le code</a>]</div> <div class="bandeau-container bandeau-section metadata bandeau-niveau-information"><div class="bandeau-cell bandeau-icone"><a href="/wiki/Fichier:Fairytale_warning.png" class="mw-file-description"><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Fairytale_warning.png/17px-Fairytale_warning.png" decoding="async" width="17" height="17" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Fairytale_warning.png/26px-Fairytale_warning.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/87/Fairytale_warning.png/34px-Fairytale_warning.png 2x" data-file-width="64" data-file-height="64" /></a></div><div class="bandeau-cell">Cette section est vide, insuffisamment détaillée ou incomplète. <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:EditPage/Bismuth" title="Spécial:EditPage/Bismuth">Votre aide</a> est la bienvenue ! <a href="/wiki/Aide:Comment_modifier_une_page" title="Aide:Comment modifier une page">Comment faire ?</a></div></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dans_les_plantes">Dans les plantes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=9" title="Modifier la section : Dans les plantes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=9" title="Modifier le code source de la section : Dans les plantes">modifier le code</a>]</div> Le bismuth (qui n'est pas un oligoélément) n'y est présent qu'en très faibles doses, souvent en limite de détection (y compris même parfois chez des plantes ayant poussé sur des sols contaminés (< 0,06 <abbr class="abbr" title="microgramme par gramme">μg/g</abbr><a href="#cite_note-Bowen1979-16">[13]</a>,<a href="#cite_note-Jung2002-19">[16]</a>). La teneur des plantes en bismuth peut cependant significativement augmenter aux alentours de sites miniers (ex : de 0,01 à 0,18 <abbr class="abbr" title="microgramme par gramme">μg/g</abbr> selon Li et Thornton, 1993 qui ont montré que le bismuth est alors surtout présent dans les feuilles, plus que dans les fruits ou les graines (en teneur), et que les facteurs de transfert racinaires sont très faibles (10−5 à 10−4). Dans la nature, le taux de bismuth d'un sol est habituellement si bas qu'il atteint rarement le seuil de la <a href="/wiki/Phytotoxicit%C3%A9" title="Phytotoxicité">phytotoxicité</a> (qui serait compris entre 1 et 100 <abbr class="abbr" title="partie par million">ppm</abbr> en solution nutritive selon Senesi (1979)<a href="#cite_note-Senesi1979-18">[15]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chez_les_animaux">Chez les animaux</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=10" title="Modifier la section : Chez les animaux" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=10" title="Modifier le code source de la section : Chez les animaux">modifier le code</a>]</div> Dans la nature, les animaux terrestres et aquatiques sont a priori très rarement contaminés, mais la contamination de l'environnement par le bismuth augmente rapidement, et les grenailles de chasse pour certaines composées à 91 % de bismuth sont une nouvelle source de contamination des zones humides où ces cartouches sont utilisées. Quand les industriels ont lancé la production de ces cartouches, très peu d'information était disponible sur les effets du bismuth sur les animaux et sur les écosystèmes. On ignorait même le taux moyen de bismuth chez les oiseaux (la première étude sur le niveau de fond chez l'oiseau date de 2004), tout comme on ignorait les seuils de toxicité des formes organiques de ce métalloïde pour l'oiseau<a href="#cite_note-Jayasinghe20004-20">[17]</a>. Ils ont depuis été un peu étudiés, montrant que les cartouches au plomb contenaient elles-mêmes déjà un peu de bismuth. Des analyses de foie et de muscle de canard contenant une grenaille de plomb ou une balle en plomb ont donné des taux moyens de bismuth dans les foies de 0,05 <abbr class="abbr" title="microgramme par gramme">μg/g</abbr> en poids sec chez la Sarcelle d'hiver et de 0,09 <abbr class="abbr" title="microgramme par gramme">μg/g</abbr> chez le Colvert<a href="#cite_note-Jayasinghe20004-20">[17]</a>. Une corrélation positive significative a été trouvée entre les taux tissulaires de bismuth et de plomb dans le muscle, expliquée par le fait que le bismuth est un contaminant habituel du plomb<a href="#cite_note-Jayasinghe20004-20">[17]</a>. Selon les données disponibles, ces effets semblent complexes : ainsi d'après Martin-Bouyer (1980) qui avait déjà conclu des données toxicologiques disponibles pour l'Homme, il s'avère que les conséquences toxiques du bismuth ne semblent pas pouvoir être déduites ni de la dose ni de la durée d’exposition, ce qui est assez inhabituel en toxicologie. Or, le bismuth est de plus en plus utilisé dans les munitions utilisées pour le gibier d'eau, en Amérique du nord depuis plusieurs décennies, et les prédateurs (dont les chasseurs humains et autres consommateurs de gibier) mangent des animaux qui ont été blessés ou tués à la chasse avec ces grenailles, ou du gibier qui a directement ingéré (comme les oiseaux le font couramment) des grenailles de bismuth comme <a href="/wiki/Gastrolithe" title="Gastrolithe">grit</a>. Une partie du gibier n'est également que blessé à la chasse, et continue à vivre avec des grenailles ou éclats de munitions dans leur organisme (Pamphlett et al. (2000) ont déposé cinq billes de bismuth (grenailles) dans la cavité péritonéale de <a href="/wiki/Souris_de_laboratoire" title="Souris de laboratoire">souris de laboratoire</a> adultes<a href="#cite_note-Pamphlett2000-21">[18]</a>. Ils ont montré que dans l'organisme de la souris, ce bismuth n'est pas aussi insoluble qu'on le pensait<a href="#cite_note-Pamphlett2000-21">[18]</a> : au contraire, ces animaux ont rapidement manifesté une élévation du taux de bismuth dans le cytoplasme de plusieurs types de cellules vitales (système nerveux moteur, cellules tubulaires des reins ; cellules dendritiques du foie et macrophages pulmonaires) avec des conséquences non évaluées pour des animaux à durée de vie plus longue<a href="#cite_note-Pamphlett2000-21">[18]</a>. Il a été confirmé à cette occasion que le bismuth passe très facilement la barrière hématoencéphalique, que les contaminations des organes varie beaucoup selon l'individu et le moment, et les auteurs ont conclu que les gibiers blessés par des grenailles au bismuth pouvaient probablement se contaminer à des taux atteignant en quelques semaines des doses a priori dangereuses pour l'animal<a href="#cite_note-Pamphlett2000-21">[18]</a>. D'autres études, s'appuyant notamment sur une technique récente d'imagerie (<a href="/w/index.php?title=Autom%C3%A9tallographie&action=edit&redlink=1" class="new" title="Autométallographie (page inexistante)">autométallographie</a><a href="#cite_note-22">[19]</a>), chez le rat de laboratoire expérimentalement contaminé laisse penser que le <a href="/wiki/Testicule" title="Testicule">testicule</a> peut aussi être ciblé par le bismuth, qui peut affecter les <a href="/wiki/Cellules_de_Leydig" class="mw-redirect" title="Cellules de Leydig">cellules de Leydig</a> et les macrophages testiculaires, ce qui soulève des questions concernant une éventuelle <a href="/wiki/Reprotoxicit%C3%A9" title="Reprotoxicité">reprotoxicité</a><a href="#cite_note-23">[20]</a>,<a href="#cite_note-24">[21]</a>. Les milieux naturels commencent à être enrichis par les millions de grains de grenailles de plomb perdue dans l'environnement à chaque saison de chasse. Selon une étude récente (2008) le bismuth reste disponible sous forme de grit, contamine le sol (surtout s'il est acide) mais semble non contaminant pour la végétation locale, même en milieu acide<a href="#cite_note-25">[22]</a>, et en <a href="/wiki/2006" title="2006">2006</a>, il n'y a pas encore de preuve de l'innocuité environnementale et sanitaire de ces munitions <a href="#cite_note-26">[23]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Origines_(dans_l'environnement)">Origines (dans l'environnement)</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=11" title="Modifier la section : Origines (dans l'environnement)" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=11" title="Modifier le code source de la section : Origines (dans l'environnement)">modifier le code</a>]</div> Sa rareté en fait un bon traceur des émissions volcaniques (où il est lié aux sulfures, lesquels sont aussi une donnée d'intérêt pour la météo et le climat mondial) ; on peut maintenant rétrospectivement le retrouver et mesurer ses variations passées (en <a href="/wiki/Picogramme" class="mw-redirect" title="Picogramme">picogrammes</a>) dans les carottages de glaces polaires ou de dépôts neigeux plus récents. Ses sources volcanique ont ainsi été évaluées à 1200–1700t/an de bismuth élémentaire, ce qui est considérable comparativement aux 40t/an de l'érosion éolienne des continents additionnée des relarguages à partir des sels marins selon Candelone (1995)<a href="#cite_note-Candelone1995Groenland-27">[24]</a>,<a href="#cite_note-28">[25]</a>,<a href="#cite_note-29">[26]</a>. Vers <a href="/wiki/1995" title="1995">1995</a>, l'humanité était responsable d'une contamination supplémentaire de l'environnement à hauteur d'environ un peu moins de 15 t/ de bismuth (soit tous les deux ans un apport dépassant la totalité des apports dus à l'érosion et aux sels marins), mais ces émissions anthropiques sont indiscutablement en augmentation constante depuis plusieurs décennies, et le recyclage du bismuth ne s'est pas développé, et la dispersion de millions de grenailles de chasse en alliage de bismuth et en acier bismuthé (utilisé en remplacement du plomb) va contribuer à accélérer cette pollution émergente. L'utilisation encore croissante de charbon et d'autres combustible fossiles en contenant et le développement de l'activité minière devrait encore accélérer cette contamination environnementale<a href="#cite_note-Candelone1995Groenland-27">[24]</a>. S'y ajoutent cependant des sources anthropiques de plus en plus nombreuses ; avec des teneurs localement anormalement élevées dans l'air, les sols, l'eau ou certains aliments. Ces contaminations sont principalement dues à : <ul><li>la métallurgie ;</li> <li>à certaines activités minières ; en raison de ses affinités géochimiques, on le trouvera plutôt autour des mines de plomb, d'argent, d'étain, mais aussi de cuivre, qui expliqueront une grande partie de sa redistribution anthropique dans les milieux naturels <a href="#cite_note-30">[27]</a> (des teneurs plus élevées en bismuth sont mesurées autour de certaines mines, par exemple jusqu'à 436 μg/g autour d'une mine de cuivre coréenne<a href="#cite_note-Jung2002-19">[16]</a>; et l'industrie et la combustion d'énergies fossiles (on a montré en 2001 qu'il peut avoir été concentré (jusqu'à 5 μg/g dans certains <a href="/wiki/Charbon" title="Charbon">charbons</a> et <a href="/wiki/Graphite" title="Graphite">graphites</a> (où l'on trouve aussi du mercure, du plomb et d'autres métaux indésirables)<a href="#cite_note-31">[28]</a> ;</li> <li>certaines activité industrielles (soudure...) ;</li> <li>un usage croissant dans les munitions, de chasse notamment, est une source émergente<a href="#cite_note-Pamphlett2000-21">[18]</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Occurrences_minéralogique_et_géologique">Occurrences minéralogique et géologique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=12" title="Modifier la section : Occurrences minéralogique et géologique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=12" title="Modifier le code source de la section : Occurrences minéralogique et géologique">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth-Bismuthinite-mrz344d.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ea/Bismuth-Bismuthinite-mrz344d.jpg/350px-Bismuth-Bismuthinite-mrz344d.jpg" decoding="async" width="350" height="293" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/Bismuth-Bismuthinite-mrz344d.jpg 1.5x" data-file-width="400" data-file-height="335" /></a><figcaption>Forme naturelle et rare du bismuth : Cristal natif (ici de 2 <abbr class="abbr" title="centimètre">cm</abbr>, associé à la <a href="/wiki/Bismuthinite" title="Bismuthinite">bismuthinite</a> plus jaune et moins brillante, Huallatani, mine du Potosí (<a href="/wiki/Bolivie" title="Bolivie">Bolivie</a>). </figcaption></figure> C'est un élément chimique rare de l'écorce terrestre et dont la concentration massique varie de 0,03 <abbr class="abbr" title="gramme par tonne">g/tonne</abbr> à 0,2 <abbr class="abbr" title="gramme par tonne">g/t</abbr> (car il est plus abondant dans la <a href="/wiki/Cro%C3%BBte_continentale" title="Croûte continentale">croûte continentale</a> que dans le manteau)<a href="#cite_note-32">[29]</a>. Les aérosols <a href="/wiki/Volcan" title="Volcan">volcaniques</a> ou de <a href="/wiki/Geyser" title="Geyser">geyser</a> en contiennent souvent un peu plus que le sol car, bien que élément lourd, ses composés halogénés sont très volatils et passent dans les airs pour environ un cinquième en masse dans les zones volcaniques en activité. Le 210<a href="/wiki/Bismuth_210" class="mw-redirect" title="Bismuth 210">Bi</a>, plus encore que le 210<a href="/wiki/Polonium_210" title="Polonium 210">Po</a> et le 210<a href="/wiki/Plomb_210" class="mw-redirect" title="Plomb 210">Pb</a>, est d'ailleurs un excellent marqueur radioactif des aérosols volcaniques. Plus encore que l'arsenic ou l'antimoine, l'élément Bi est chalcophile. Il se combine facilement au soufre et à ses voisins sélénium ou tellure, et accompagne fréquemment les autres métaux chalcophiles (plomb, zinc...). Ceci explique que depuis un siècle le débismuthage du plomb produit l'essentiel du bismuth mondial, ne laissant à la récupération des déchets des procédés électrochimiques de raffinage du cuivre qu'environ un dixième en masse. Mentionnons à titre anecdotique au niveau mondial le sous-produit du raffinage de l'étain par scorification ou du traitement de la <a href="/wiki/Cassit%C3%A9rite" title="Cassitérite">cassitérite</a> par l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a> par voie aqueuse à chaud. Géologiquement parlant, le bismuth élémentaire est condensé dans les veines hydrothermales et les failles hydrothermales de l'écorce terrestre, notamment lors des collisions continentales. Hormis le rare bismuth natif, ses principaux minéraux à usage de <a href="/wiki/Minerai" title="Minerai">minerai</a> sont la <a href="/wiki/Bismuthinite" title="Bismuthinite">bismuthinite</a> Bi2S3, la <a href="/wiki/Bismite" title="Bismite">bismite</a> Bi2O3α, la <a href="/wiki/Bismutite" title="Bismutite">bismutite</a> ou bismuthite (BiO)2CO3 ainsi que ses variétés diversement hydratées par exemple du type (BiO)2CO3. 2 H2O, un court moment exploitée à <a href="/wiki/Meymac" title="Meymac">Meymac</a> en Corrèze à la <a href="/wiki/Belle_%C3%89poque" title="Belle Époque">Belle Époque</a>. La <a href="/wiki/T%C3%A9tradymite" title="Tétradymite">tétradymite</a>, l'<a href="/w/index.php?title=Eulytite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Eulytite (page inexistante)">eulytite</a> ou eulytine Bi4(SiO4)3, la <a href="/w/index.php?title=Bismuthoferrite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismuthoferrite (page inexistante)">bismuthoferrite</a> ou bismutoferrite Fe<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>2Bi(SiO4)2(OH), la <a href="/w/index.php?title=Bismuthotantalite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismuthotantalite (page inexistante)">bismuthotantalite</a> Bi(Ta,Nb)O4, la <a href="/w/index.php?title=Bismoclite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismoclite (page inexistante)">bismoclite</a> BiOCl en contiennent, sans être des minerais reconnus. Les minerais de bismuth, sous forme de sulfures et minoritairement d'oxydes et de carbonates, sont très similaires à ceux de l'étain et du plomb. Le bismuth est présent dans une variété de sulfures complexes de cuivre et de plomb, souvent intimement mais le plus communément à l'état de traces sous forme de sulfo-antimoniures et de sulfo-arséniures de cuivre. Il s'est aussi formé hors des veines hydrothermales, dans des roches porphyres aurifères, où l'élément lourd est associé au cuivre et au molybdène. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Corps_simples_et_composés_chimiques">Corps simples et composés chimiques</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=13" title="Modifier la section : Corps simples et composés chimiques" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=13" title="Modifier le code source de la section : Corps simples et composés chimiques">modifier le code</a>]</div> En dehors du bismuth à structure cristalline métallique, empilement atomique, il existe plusieurs bismuths moléculaires dénommés le bismuth atomique Bi, le dibismuth Bi2, le tribismuth Bi3, le tétrabismuth Bi4 et le pentabismuth Bi5. S'y ajoutent de nombreux composés du bismuth à partir du degré d'oxydation 3 et 5, mais aussi 4 probablement justifié par des associations quantiques d'orbitales inédites. Il existe les sulfures, les oxydes, les oxydes complexes dont le <a href="/wiki/Ferrite_de_bismuth" title="Ferrite de bismuth">ferrite de bismuth</a>, les hydroxydes, les oxychlorures, les nitrates et sous-nitrates, les sous-carbonates, les albuminates, les citrates, les phosphates, les carboxylates et les rares hydrures instables, les chlorures et autres halogénures… et un grand nombre de composés organométalliques de bismuth. Les composés chimiques n'ont pas été connus à l'état relativement pur avant des périodes contemporaines récentes, à l'instar du bismuth métal pendant des siècles. Leurs caractéristiques physico-chimiques fines sont ou seront en principe présentés dans chaque article spécifique, s'il existe, dans la rubrique chimie. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Caractéristiques_physico-chimiques_du_corps_simple_métallique">Caractéristiques physico-chimiques du corps simple métallique</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=14" title="Modifier la section : Caractéristiques physico-chimiques du corps simple métallique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=14" title="Modifier le code source de la section : Caractéristiques physico-chimiques du corps simple métallique">modifier le code</a>]</div> Le corps simple Bi est un semi-métal blanc argent, de réseau <a href="/wiki/Rhombo%C3%A9drique" class="mw-redirect" title="Rhomboédrique">rhomboédrique</a> ou de <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_trigonal" title="Système cristallin trigonal">système cristallin trigonal</a> aux reflets légèrement rosés, mauves ou rouges, à clivages faciles. Il peut être aussi gris rougeâtre. Il est fragile et cassant, de densité élevée entre 9,78 et 9,81<a href="#cite_note-33">[d]</a>. Du point de vue mécanique, il s'agit bien d'un semi-métal, car fragile et cassant, en particulier à cassure lamellaire, il est facile à réduire en poudre dense. Sa pulvérisation fine engendre des vapeurs métalliques d'un bleu verdâtre. La plupart des chimistes le considèrent néanmoins comme un métal lourd, de masse moyenne atomique avoisinant 208,980 <abbr class="abbr" title="unité de masse atomique">uma</abbr>, mais il faut signaler qu'il possède la plus faible conductivité électrique et thermique de tous les métaux solides<a href="#cite_note-34">[e]</a>. Sa conductibilité thermique est environ cinquante fois plus faible que celle de l'argent. Son <a href="/wiki/Point_de_fusion" title="Point de fusion">point de fusion</a> dépasse 270 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, il atteint précisément 271,4 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> et son <a href="/wiki/Point_d%27%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition">point d'ébullition</a> se situe à 1 560 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> +/- 5 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Le volume du corps simple bismuth solide se contracte lors de la fusion et inversement le volume s'accroît lors de la solidification ; c'est une caractéristique rare, partagée seulement par quelques corps simples comme l'<a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">antimoine</a> Sb, le <a href="/wiki/Gallium" title="Gallium">gallium</a> Ga, le <a href="/wiki/Silicium" title="Silicium">silicium</a> Si et le <a href="/wiki/Germanium" title="Germanium">germanium</a> Ge, et quelques <a href="/wiki/Oxyde" title="Oxyde">oxydes</a> comme la <a href="/wiki/Glace" title="Glace">glace</a> H2O<a href="#cite_note-35">[f]</a>. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><video id="mwe_player_0" poster="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm/220px--Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm.jpg" controls="" preload="none" data-mw-tmh="" class="mw-file-element" width="220" height="165" data-durationhint="435" data-mwtitle="Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_(and_Copper).webm" data-mwprovider="wikimediacommons" resource="/wiki/Fichier:Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_(and_Copper).webm"><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm.480p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="480p.vp9.webm" data-width="640" data-height="480" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm" type="video/webm; codecs="vp8"" data-width="640" data-height="480" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm.144p.mjpeg.mov" type="video/quicktime" data-transcodekey="144p.mjpeg.mov" data-width="192" data-height="144" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm.240p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="240p.vp9.webm" data-width="320" data-height="240" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm.360p.vp9.webm" type="video/webm; codecs="vp9, opus"" data-transcodekey="360p.vp9.webm" data-width="480" data-height="360" /><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/6/6e/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm/Diamagnetic_Levitation_using_Bismuth_%28and_Copper%29.webm.360p.webm" type="video/webm; codecs="vp8, vorbis"" data-transcodekey="360p.webm" data-width="480" data-height="360" /></video><figcaption>Lévitation diamagnétique d'un petit aimant cubique au-dessus d'un lingot de bismuth. Un grand aimant non visible sur l'image, placé au-dessus du lingot de bismuth supérieur, assure la quasi-totalité de la force qui soulève le petit aimant. La répulsion du petit aimant quand il approche un lingot de bismuth, permet de le maintenir à une position stable. Les mouvements du petit aimant engendrent des courants de Foucault dans le cuivre qui entoure les lingots de bismuth, ce qui participe à freiner ces mouvements et le stabiliser.</figcaption></figure> Il est aussi le plus <a href="/wiki/Diamagn%C3%A9tisme" title="Diamagnétisme">diamagnétique</a> des métaux, c'est un des rares solides fortement diamagnétiques<a href="#cite_note-36">[g]</a>. Il présente l'<a href="/wiki/Effet_Hall" title="Effet Hall">effet Hall</a> le plus élevé. Ce faible <a href="/wiki/Absorbeur_de_neutron" class="mw-redirect" title="Absorbeur de neutron">absorbeur de neutron</a> est opaque aux <a href="/wiki/Rayons_X" class="mw-redirect" title="Rayons X">rayons X</a>. Il est fortement <a href="/wiki/Thermo%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Thermoélectricité">thermoélectrique</a>, surtout au contact de l'antimoine. Le bismuth chauffé fortement brûle à l’air avec une flamme bleue qui dégage des fumées jaunes d’oxyde de bismuth. Le bismuth se volatilise au rouge blanc. Il est inaltérable à l'air froid. Le bismuth métal est insoluble dans l'eau, mais il est soluble dans l'<a href="/wiki/Eau_r%C3%A9gale" title="Eau régale">eau régale</a>, dans l'<a href="/wiki/Acide_sulfurique" title="Acide sulfurique">acide sulfurique</a> concentré à chaud. Il est attaqué par l'<a href="/wiki/Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a>, mais ne l'est pas par l'<a href="/wiki/Acide_chlorhydrique" title="Acide chlorhydrique">acide chlorhydrique</a> même à chaud. En fait, l'attaque de l'acide chlorhydrique et de l'acide sulfurique est très lente à froid, alors que si la dissolution est rapide dans l'acide nitrique, la solution obtenue contient du nitrate de bismuth hydraté qui cristallise en gros prismes obliques à base parallélogramme, incolore et déliquescent. Mais une dilution à l'eau, puis à l'eau bouillante permet d'obtenir les sous-nitrates de bismuth. Chauffés légèrement à sec, les sous-nitrates se transforment en nitrate. La calcination du (sous)nitrate de bismuth en présence de <a href="/wiki/Charbon_actif" title="Charbon actif">charbon actif</a> et de <a href="/wiki/Carbonate_de_sodium" title="Carbonate de sodium">carbonate de sodium</a> est un vieux moyen chimique ultime de purifier le bismuth préalablement raffiné autrefois par fusion avec le <a href="/wiki/Nitre" title="Nitre">nitre</a><a href="#cite_note-37">[h]</a>. Ces propriétés de solvatation de l'ion Bi3+, en réalité sous formes hydrolysées d'ion <a href="/w/index.php?title=Bismuthyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismuthyle (page inexistante)">bismuthyle</a> BiO+ ou bismuthyle solvaté Bi(OH)2+ en <a href="/wiki/Solution_aqueuse" title="Solution aqueuse">solution aqueuse</a> modérément acide, explique la possibilité de synthèse cristalline, si la précaution de conserver ou pérenniser le bismuth métal dès son obtention au degré d'oxydation zéro par un revêtement protecteur est prise<a href="#cite_note-38">[i]</a>. En effet, la réduction par l'air du bismuth est connue depuis des siècles, à l'instar de celle du cuivre ou du plomb, à moindre évidence du cadmium. Il suffit par exemple de provoquer l'interaction ou réaction chimique entre ses dérivés sulfurés et oxydés pour obtenir du bismuth natif artificiel. La solidification en beaux cristaux rhomboédriques, mis à nu en décantant la masse avant que la solidification soit complète, présente des points communs avec celle de cristaux de soufre. Sur les cristaux artificiels, une pellicule irisée d'oxyde de bismuth apporte un bel effet. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Cristaux_de_bismuth">Cristaux de bismuth</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=15" title="Modifier la section : Cristaux de bismuth" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=15" title="Modifier le code source de la section : Cristaux de bismuth">modifier le code</a>]</div> <table> <tbody><tr> <td> <figure class="mw-default-size mw-halign-left" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_crystal_artificial.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Bismuth_crystal_artificial.jpg/220px-Bismuth_crystal_artificial.jpg" decoding="async" width="220" height="289" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Bismuth_crystal_artificial.jpg/330px-Bismuth_crystal_artificial.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Bismuth_crystal_artificial.jpg/440px-Bismuth_crystal_artificial.jpg 2x" data-file-width="2492" data-file-height="3276" /></a><figcaption>Cristal artificiel de bismuth. L'<a href="/wiki/Iridescence" title="Iridescence">irisation</a> est due à une couche très mince d'oxydation qui permet des effets d'interférences lumineuses.</figcaption></figure> </td> <td> </td> <td> </td> <td><figure typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Bismuth.jpg/300px-Bismuth.jpg" decoding="async" width="300" height="185" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Bismuth.jpg/450px-Bismuth.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/Bismuth.jpg/600px-Bismuth.jpg 2x" data-file-width="619" data-file-height="381" /></a><figcaption>Cristaux réticulés de bismuth en pépite.</figcaption></figure><figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Crystal_bismuth.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Crystal_bismuth.jpg/220px-Crystal_bismuth.jpg" decoding="async" width="220" height="238" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Crystal_bismuth.jpg/330px-Crystal_bismuth.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/Crystal_bismuth.jpg/440px-Crystal_bismuth.jpg 2x" data-file-width="946" data-file-height="1024" /></a><figcaption>Cristaux artificiels de bismuth.</figcaption></figure> </td></tr> </tbody></table> <ul class="gallery mw-gallery-traditional"> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_crystal_macro.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Bismuth_crystal_macro.jpg/120px-Bismuth_crystal_macro.jpg" decoding="async" width="120" height="90" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Bismuth_crystal_macro.jpg/180px-Bismuth_crystal_macro.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Bismuth_crystal_macro.jpg/240px-Bismuth_crystal_macro.jpg 2x" data-file-width="2272" data-file-height="1704" /></a></div> <div class="gallerytext"></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><a href="/wiki/Fichier:Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg/120px-Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg" decoding="async" width="120" height="82" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg/180px-Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1f/Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg/240px-Wismut_Kristall_und_1cm3_Wuerfel.jpg 2x" data-file-width="5176" data-file-height="3519" /></a></div> <div class="gallerytext"></div> </li> <li class="gallerybox" style="width: 155px"> <div class="thumb" style="width: 150px; height: 150px;"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth-crystal.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Bismuth-crystal.jpg/94px-Bismuth-crystal.jpg" decoding="async" width="94" height="120" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Bismuth-crystal.jpg/141px-Bismuth-crystal.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3c/Bismuth-crystal.jpg/188px-Bismuth-crystal.jpg 2x" data-file-width="2000" data-file-height="2549" /></a></div> <div class="gallerytext"></div> </li> </ul> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg/220px-PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg" decoding="async" width="220" height="322" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg/330px-PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg/440px-PSM_V14_D453_Crystallization_by_bismuth.jpg 2x" data-file-width="624" data-file-height="912" /></a><figcaption>Bismuth cristallisé artificiellement en barbe de plumes ou en dendrites, correspondant au Federwismut ou dentritischer Wismut des anciens mineurs saxons.</figcaption></figure> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Caractéristiques_physiques_du_corps_simple_métallique">Caractéristiques physiques du corps simple métallique</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=16" title="Modifier la section : Caractéristiques physiques du corps simple métallique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=16" title="Modifier le code source de la section : Caractéristiques physiques du corps simple métallique">modifier le code</a>]</div> Conductivité : <ul><li>le bismuth est le second métal plus mauvais conducteur de la chaleur après le <a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)">mercure</a><a href="#cite_note-Bismuth-11">[9]</a> ;</li> <li>sa <a href="/wiki/R%C3%A9sistance_(%C3%A9lectricit%C3%A9)" title="Résistance (électricité)">résistance électrique</a> (inversement corrélée à la conduction thermique) est ainsi très élevée (pour un métal). De plus, elle augmente fortement avec un champ magnétique, il a le plus important <a href="/wiki/Effet_Hall" title="Effet Hall">effet Hall</a> de tous les métaux. C'est aussi le métal le plus <a href="/wiki/Diamagn%C3%A9tisme" title="Diamagnétisme">diamagnétique</a><a href="#cite_note-Bismuth-11">[9]</a> ;</li> <li>en 2017 la supraconductivité de monocristaux de bismuth a été mise en évidence en dessous de 0,53 <abbr class="abbr" title="millikelvin">mK</abbr> à pression ambiante, avec un champ magnétique critique estimé à 5,2 <abbr class="abbr" title="millitesla">mT</abbr> à 0 <abbr class="abbr" title="kelvin">K</abbr><a href="#cite_note-39">[30]</a>. La supraconductivité du bismuth ne peut pas être expliquée par la <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_BCS" title="Théorie BCS">théorie BCS</a> parce que l'approximation adiabatique ne lui est pas applicable, et pose le problème de la supraconductivité des matériaux à faible densité de porteurs et <a href="/wiki/Th%C3%A9orie_des_bandes" title="Théorie des bandes">structure de bandes</a> particulière.</li></ul> Le bismuth possède la particularité (qu'il partage avec l'<a href="/wiki/Eau" title="Eau">eau</a>, le <a href="/wiki/Sodium" title="Sodium">sodium</a>, l'<a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">antimoine</a>, le <a href="/wiki/Gallium" title="Gallium">gallium</a>, le <a href="/wiki/Germanium" title="Germanium">germanium</a>, l'<a href="/wiki/Argent" title="Argent">argent</a> et le <a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium">plutonium</a>) d'être plus dense à l'état liquide qu'à l'état solide : <ul><li>densité à l'état liquide > 9,8 ;</li> <li>densité à l'état solide = 9,780 (<abbr class="abbr" title="confer (reportez-vous à/comparez avec)">cf.</abbr> tableau des propriétés, ci-contre) ;</li> <li>l'alliage plomb-bismuth a ainsi une densité du solide quasiment égale à celle du liquide à la solidification (ou liquéfaction).</li></ul> La capacité calorifique du bismuth solide s'écrit : Cp = 0,1077 + 5,2055 × 10−5 T<a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-4">[3]</a>, avec : <ul><li>T en K ;</li> <li>Cp en kJ/(kg⋅K).</li></ul> <table class="wikitable alternance centre mw-collapsible mw-collapsed" style="text-align:right"> <caption>Quelques caractéristiques thermodynamiques du bismuth<a href="#cite_note-HandbookChemPhys90-4">[3]</a> </caption> <tbody><tr> <th scope="col">Température (°C) </th> <th scope="col">Masse volumique ρ (kg/m3) </th> <th scope="col">Viscosité dynamique μ (10−3 kg/(m⋅s)) </th> <th scope="col">Conductivité thermique λ (W/(m⋅K)) </th> <th scope="col">Capacité calorifique à pression constante Cp (kJ/(kg⋅K)) </th> <th scope="col">Commentaire </th></tr> <tr> <th scope="row">−173,15 </th> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td>0,1088 </td> <td>solide </td></tr> <tr> <th scope="row">0 </th> <td>9 790 </td> <td> </td> <td>7,87 (8,22) </td> <td>0,122 (0,1219) </td> <td>solide </td></tr> <tr> <th scope="row">25 </th> <td> </td> <td> </td> <td>7,92 (8,4) </td> <td>0,1232 (0,1255) </td> <td>solide </td></tr> <tr> <th scope="row">100 </th> <td> </td> <td> </td> <td>7,22 </td> <td>0,1271 </td> <td>solide </td></tr> <tr> <th scope="row">285 </th> <td> </td> <td>1,61 </td> <td> </td> <td>0,1522 </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">300 </th> <td>10 030 </td> <td> </td> <td> </td> <td>0,1522 </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">304 </th> <td> </td> <td>1,662 </td> <td>8,22 </td> <td>0,1522 </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">365 </th> <td> </td> <td>1,46 </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">400 </th> <td>9 884 </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">451 </th> <td> </td> <td>1,28 </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">500 </th> <td>9 846,67 </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">600 </th> <td>9 638 </td> <td>0,998 </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">800 </th> <td>9 423,33 </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">1 000 </th> <td>9 150 </td> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td>liquide </td></tr> <tr> <th scope="row">1 726,85 </th> <td> </td> <td> </td> <td> </td> <td>0,1506 </td> <td>liquide </td></tr></tbody></table> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Formes_du_bismuth_métal_commercialisé">Formes du bismuth métal commercialisé</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=17" title="Modifier la section : Formes du bismuth métal commercialisé" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=17" title="Modifier le code source de la section : Formes du bismuth métal commercialisé">modifier le code</a>]</div> Il existe une grande variété de mises en forme métallique : plombs de chasse ou de pêche, billes, billettes, boules, balles, globules, pastilles, nodules, perles, rondelles, cylindres, tubes, anneaux, lames, lingots, bâtons, disques, disquettes, bandes, bobines, barres, barrettes, brides, plaques, plaquettes, galettes, tranches, rubans, feuilles, grains, flocons, fil, aiguilles, granulés, copeaux, jetons, pièces, piécettes, petits et gros morceaux, bloc, bobines, bosse, tôle, matière concentré, micro-feuilles, microlames, poudre, poussière, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr> parmi d'autres pièces et échantillons de formes précises. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Alliages">Alliages</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=18" title="Modifier la section : Alliages" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=18" title="Modifier le code source de la section : Alliages">modifier le code</a>]</div> Les alliages à base de Bi, Pb, Sn et encore Cd sont réputés depuis plus d'un siècle et demi pour leur fusibilité et leur masse volumique variable en fonction de la température. Bi2Sn2Pb fond vers 94 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, il se dilate de 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> à 35 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, se contracte jusqu'à 55 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> à un volume plus faible qu'à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, avant de se dilater à nouveau de 55 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> jusqu'à la fusion. Un <a href="/wiki/Alliage_de_Newton" title="Alliage de Newton">alliage de Newton</a> fondant aux alentours de 94,5 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> était autrefois défini par 8 parties massique de Bi, 5 de plomb Pb et 5 d'étain Sn. Un alliage de Darcet fondant vers 93 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> l'était par 2 de Bi, une de Pb et une de Sn. Un <a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_Wood" title="Métal de Wood">alliage de Wood</a> fondant vers 65 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> par 7 parties de Bi, 2 de Pb, 2 de Sn, et 2 de cadmium Cd. L'élément est cité dans l'alliage par ordre d'importance massique. <ul><li>AlBi</li> <li>BiSb</li> <li>BiCd</li> <li>BiIn, BiInCd, BiInPbSn, BiInSn</li> <li>BiPb, BiPbCd, BiPbCdIn, BiPbCdInSn, BiPbCdSn, BiPbIn, BiPbInSn, BiPbSn, BiPbSnInCd, BiPbSnIn, BiPbSnCd, BiPbSnAg</li> <li>BiTe en particule ou en poudre</li> <li>BiSn, BiSn à l'eutectique (morceau), BiSnCd, BiSnInPb, BiSnAg</li> <li>InBi (composé fixe), InBi, InBiCd, InBiCdSn, InBiSn</li> <li>PbBiSnCd</li> <li>SnBiCuAg, SnBiZn</li> <li>SnInAgBiCu</li> <li>SnPbAgBi en particule ou en poudre</li> <li>SnAgBiCu</li> <li><a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_Wood" title="Métal de Wood">Métal de Wood</a> en bâton</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Présentation_des_corps_chimiques_composés_comprenant_du_bismuth">Présentation des corps chimiques composés comprenant du bismuth</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=19" title="Modifier la section : Présentation des corps chimiques composés comprenant du bismuth" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=19" title="Modifier le code source de la section : Présentation des corps chimiques composés comprenant du bismuth">modifier le code</a>]</div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth(III)_oxide.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Bismuth%28III%29_oxide.jpg/220px-Bismuth%28III%29_oxide.jpg" decoding="async" width="220" height="166" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Bismuth%28III%29_oxide.jpg/330px-Bismuth%28III%29_oxide.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/Bismuth%28III%29_oxide.jpg/440px-Bismuth%28III%29_oxide.jpg 2x" data-file-width="581" data-file-height="438" /></a><figcaption>Poudre de sesquioxyde de bismuth.</figcaption></figure> Un des arguments chimiques pour le statut de métal du bismuth est la propriété basique de Bi2O3, ainsi que le caractère plus basique de Bi2S3 que le sulfure d'arsenic ou d'antimoine. Avec ces derniers, les composés les plus souvent mentionnés dans un cours de chimie sont la bismuthine BiH3 et le tellurure de bismuth Bi2Te3 semi-conducteur en chimie minérale, le sous-gallate C7H5BiO6 et le sous-salicylate de bismuth C7H5BiO4 pour la chimie organique. La grande majorité des composés de bismuth possède l’étrange particularité de ne jamais être solubles dans l’eau pure. Du fait de l'existence du composé ionique BiO+ signalée plus haut en milieu aqueux, les différents nitrates, sulfates et chlorures de bismuth ne sont précisément solubles que dans de l’eau acidifiée. Mis simplement ou chauffés dans l’eau pure, ils se décomposent et laissent un dépôt blanc amorphe contenant de l’hydroxyde de bismuth Bi(OH)3, qui, en perdant une partie de son eau, donne de l'hydroxyde de <a href="/w/index.php?title=Bismuthyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismuthyle (page inexistante)">bismuthyle</a> BiO(OH). Ce dépôt possède un pouvoir couvrant remarquable, connu dès les temps médiévaux d’où son emploi en peinture sous l'appellation de « blanc d’Espagne » et en cosmétique sous le nom de « blanc de fard ». Selon la légende chimiste, c'est ce dépôt blanc qui serait à l’origine de son nom, bismuth ou wismuth provenant de l'expression « weisse Masse » en allemand, soit « masse blanche »<a href="#cite_note-40">[31]</a>. Les sels de bismuth sont en général incolores, la couleur éventuelle étant le fait de l'<a href="/wiki/Anion" title="Anion">anion</a> et d'autres <a href="/wiki/Ion" title="Ion">ions</a> associés. Ils sont décomposables par l'eau. Rappelons qu'avec l'acide sulfurique, il se forme un précipité noir, insoluble dans les sulfures alcalins, et qu'avec les <a href="/wiki/Alcali" title="Alcali">alcalis</a>, il se forme également un précipité blanc, qui devient insoluble en présence d'un excès d'alcalis. Leur mise en contact de <a href="/wiki/Fer" title="Fer">fer</a> ou de <a href="/wiki/Zinc" title="Zinc">zinc</a> à l'état métallique libère le métal bismuth par simple réaction d'oxydoréduction. La formation de <a href="/wiki/Bismuthine" title="Bismuthine">bismuthine</a>, corps gazeux instable, ne peut être obtenu qu'en très petite quantité ou à l'état de traces, encore faut-il procéder avec un mélange de métal <a href="/wiki/Magn%C3%A9sium" title="Magnésium">magnésium</a> (divisé) et d'acide fort. Le dépôt du <a href="/wiki/Test_de_Marsh" title="Test de Marsh">test de Marsh</a> est très délicat à réaliser, voire impossible. L'addition de <a href="/wiki/Phosphate" title="Phosphate">phosphates</a> solubles aux sels de bismuth donne un précipité insoluble dans l'acide nitrique étendu. Cela a permis au chimiste <a href="/wiki/Gustave_Charles_Bonaventure_Chancel" class="mw-redirect" title="Gustave Charles Bonaventure Chancel">Chancel</a> de proposer un dosage de l'<a href="/wiki/Acide_phosphorique" title="Acide phosphorique">acide phosphorique</a>. Le corps simple bismuth métal peut être dosé en le transformant préalablement à l'état de chromate et d'oxychlorure. Le couple Bi(<abbr class="abbr" title="5">V</abbr>)/Bi(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) se révèle un oxydant très puissant, très supérieur au couple de l'oxygène natif, O2/O2− ou gaz dioxygène / oxyde formé. Les corps composés les plus connus sont : <ul><li><a href="/wiki/Sulfure" title="Sulfure">sulfures</a></li></ul> <dl><dd>sulfure de bismuth(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) Bi2S3 ou <a href="/wiki/Bismuthinite" title="Bismuthinite">bismuthinite</a></dd> <dd>sulfure double d'iridium et bismuth ou le minéral naturel changchengite</dd> <dd>sulfosel (Ag,Cu)3 (Bi,Pb)7 S12 ou <a href="/wiki/Benjaminite" title="Benjaminite">benjaminite</a></dd> <dd>sulfotellurure de bismuth Bi2Te2S ou <a href="/wiki/T%C3%A9tradymite" title="Tétradymite">tétradymite</a></dd> <dd>sulfoséléniure de bismuth Bi2(Se,S)3 ou <a href="/wiki/Paraguanajuatite" title="Paraguanajuatite">paraguanajuatite</a></dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9niure" title="Séléniure">séléniures</a></li></ul> <dl><dd>séléniure de bismuth Bi2Se3 connu avec le minéral naturel <a href="/wiki/Guanajuatite" title="Guanajuatite">guanajuatite</a></dd> <dd>séléniure de palladium et de bismuth PdBiSe ou <a href="/w/index.php?title=Padma%C3%AFte&action=edit&redlink=1" class="new" title="Padmaïte (page inexistante)">padmaïte</a></dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Tellurure" title="Tellurure">tellurures</a></li></ul> <dl><dd><a href="/wiki/Tellurure_de_bismuth(III)" title="Tellurure de bismuth(III)">tellurure de bismuth</a> Bi2Te3 semi-conducteur</dd> <dd>tellurure d'antimoine et de bismuth BiSbTe en granules, poudres ou morceaux, parfois Bi0.55Sb1.5Te3 en billes, semi-conducteur</dd> <dd>tellurure double de platine et bismuth ou maslovite, minéral naturel</dd> <dd>tellurure de palladium, platine et bismuth, ou michenerite</dd></dl> <ul><li>oxydes</li></ul> <dl><dd><a href="/wiki/Oxyde_de_bismuth(III)" title="Oxyde de bismuth(III)">sesquioxyde de bismuth(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>)</a> Bi2O3 et ses trois variétés allotropiques, oxydes basiques. Bi2O3α correspond en minéralogie à la bismite <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_monoclinique" title="Système cristallin monoclinique">monoclinique</a> pseudo-<a href="/wiki/Syst%C3%A8me_cristallin_orthorhombique" title="Système cristallin orthorhombique">orthorhombique</a>, Bi2O3β à la sphaérobismoïte ou bismuthosphérite tétragonale à structure de fluorine.</dd> <dd>penta-oxyde instable Bi2O5, et quasi inconnu sous cette forme, mais plutôt de structure NaBiO3 ou Bi2O5.Na2O, solide brun très fortement oxydant obtenu dans la soude, et insoluble dans l'eau, nommé <a href="/wiki/Bismuthate_de_sodium" title="Bismuthate de sodium">bismuthate de sodium</a></dd></dl> <ul><li>oxydes complexes</li></ul> <dl><dd><a href="/wiki/Ferrite_de_bismuth" title="Ferrite de bismuth">ferrite de bismuth</a></dd> <dd><a href="/wiki/Germanate_de_bismuth" title="Germanate de bismuth">germanate de bismuth</a></dd> <dd>oxydes multiples Bi1.6Pb0.4Sr1.6Ca2.0Cu2.8O9.2+x ou Bi2Sr2CaCu2O8+x</dd></dl> <ul><li>peroxydes</li></ul> <dl><dd>peroxyde de bismuth(<abbr class="abbr" title="4">IV</abbr>) Bi2O4</dd></dl> <ul><li>hydroxydes</li></ul> <dl><dd>Bi(OH)3 légèrement amphotère, à hydrolyse facile</dd></dl> <ul><li>oxyhalogénures</li></ul> <dl><dd><a href="/wiki/Oxychlorure_de_bismuth" title="Oxychlorure de bismuth">BiOCl</a> insoluble ou blanc de perle,</dd> <dd>BiOCl.H2O</dd> <dd>oxybromure de bismuth BiOBr</dd> <dd>oxyiodure BiOI<figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Jodid_bismutit%C3%BD.PNG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ed/Jodid_bismutit%C3%BD.PNG/220px-Jodid_bismutit%C3%BD.PNG" decoding="async" width="220" height="82" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ed/Jodid_bismutit%C3%BD.PNG/330px-Jodid_bismutit%C3%BD.PNG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ed/Jodid_bismutit%C3%BD.PNG/440px-Jodid_bismutit%C3%BD.PNG 2x" data-file-width="628" data-file-height="233" /></a><figcaption>Iodure de bismuth.</figcaption></figure></dd></dl> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG/220px-Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG/330px-Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG/440px-Bismuth_nitrate_pentahydrate.JPG 2x" data-file-width="5152" data-file-height="3864" /></a><figcaption>Nitrate de bismuth pentahydraté.</figcaption></figure> <ul><li>fluorures, chlorures, bromures et iodures</li></ul> <dl><dd>BiF3 à structure ionique</dd> <dd>BiCl3 (acide de Lewis)</dd> <dd>BiBr3</dd> <dd><a href="/wiki/Iodure_de_bismuth" class="mw-redirect" title="Iodure de bismuth">iodure de bismuth</a> BiI3 semi-conducteur</dd> <dd>BiF5</dd></dl> <ul><li>borates</li></ul> <dl><dd>borate de bismuth BiBO3</dd></dl> <ul><li>carbonates et sous-carbonates</li></ul> <dl><dd>carbonate de bismuth Bi2(CO3)3</dd> <dd>sous-carbonate de bismuth Bi2(CO2)O2 ou (BiO)2CO3 correspondant au minéral naturel <a href="/wiki/Bismutite" title="Bismutite">bismutite</a></dd> <dd>Bi2O3(CO2). H2O</dd></dl> <ul><li>sulfates</li></ul> <dl><dd>Bi2(SO4)3</dd></dl> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bismuthvanadat.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Bismuthvanadat.jpg/220px-Bismuthvanadat.jpg" decoding="async" width="220" height="180" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Bismuthvanadat.jpg/330px-Bismuthvanadat.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/48/Bismuthvanadat.jpg 2x" data-file-width="393" data-file-height="322" /></a><figcaption>Vanadate de bismuth.</figcaption></figure> <ul><li>nitrates</li></ul> <dl><dd>Bi(NO3)3</dd> <dd>Bi(NO3)3.3H2O</dd> <dd>Bi(NO3)3.5H2O</dd></dl> <ul><li>sous-nitrates</li></ul> <dl><dd>oxynitrate de bismuth(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) BiONO3</dd> <dd>BiONO3.H2O insoluble dans l'eau</dd> <dd>sous-nitrate de bismuth(<abbr class="abbr" title="4">IV</abbr>) Bi5O(OH)9(NO3)4</dd></dl> <ul><li>phosphates</li></ul> <dl><dd>BiPO4</dd> <dd>monophosphate AxB12−2xBi4 + x(PO4)12 avec 0 ⩽ x ⩽ 6, A et B métal alcalin, métal alcalinoterreux…</dd></dl> <ul><li>stannates</li></ul> <dl><dd>stannate de bismuth Bi2(SnO4)3</dd> <dd>pentahydrate Bi2O3(SnO2)3. 5H2O</dd> <dd>stannate anhydride Bi2O3(SnO2)3</dd> <dd>Bi2O3· 2 SnO2</dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Ars%C3%A9niate" title="Arséniate">arséniates</a></li></ul> <dl><dd>arséniate de bismuth BiAsO4</dd> <dd>arséniate de bismuth et de cuivre, soit BiCu6(AsO4)3(OH)6•3(H2O) mieux connu sous le nom minéral de <a href="/wiki/Mixite" title="Mixite">mixite</a></dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Aluminate" title="Aluminate">aluminates</a></li></ul> <dl><dd>aluminate de bismuth Bi(AlO2)3</dd></dl> <ul><li>chromates</li> <li>niobates</li></ul> <dl><dd>orthoniobate de bismuth(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) BiNbO4</dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Tantalate" title="Tantalate">tantalates</a></li></ul> <dl><dd>orthotantalate de bismuth BiTaO4</dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Ars%C3%A9niure" title="Arséniure">arséniures</a></li></ul> <dl><dd>arséniure de palladium et de bismuth Pd2(As,Bi) (minéral Palladobismutharsenide en anglais)</dd></dl> <ul><li>antimoniures semi-conducteurs</li></ul> <dl><dd>antimoniure de bismuth BiSb</dd> <dd>diantimoniure de dibismuth Bi2Sb2 semi-conducteur</dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Bismuthure" title="Bismuthure">bismuthures</a></li></ul> <dl><dd>bismuthure d'erbium BiEr</dd></dl> <ul><li>vanadates</li></ul> <dl><dd>vanadate de bismuth BiVO4 en trois variétés polymorphes, orthorhombique connue sous le nom minéral de <a href="/wiki/Pucherite" title="Pucherite">pucherite</a> ou puchérite, de <a href="/w/index.php?title=Dreyerite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Dreyerite (page inexistante)">dreyerite</a> ou de <a href="/w/index.php?title=Clinobisvanite&action=edit&redlink=1" class="new" title="Clinobisvanite (page inexistante)">clinobisvanite</a>.</dd></dl> <ul><li>molybdates</li></ul> <dl><dd>molybdate de bismuth Bi2(MoO4)3</dd> <dd>Bi2MoO6</dd> <dd>Bi2Mo2O9</dd></dl> <ul><li><a href="/wiki/Titanate" title="Titanate">titanates</a> semi-conducteurs</li></ul> <dl><dd>titanate de bismuth Bi4(TiO4)3</dd> <dd>titanate de bismuth(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) Bi2Ti2O7</dd> <dd>titanate de strontium dopé au bismuth, Bi-SrTiO3</dd></dl> <ul><li>zirconates</li></ul> <dl><dd>BiZrO3</dd></dl> <ul><li>tungstates</li></ul> <dl><dd>Bi2(WO4)3</dd></dl> <ul><li>carboxylates</li></ul> <dl><dd>formiate de bismuth Bi(CHO2)3</dd> <dd>acétate de bismuth Bi(C2H3O2)3</dd> <dd>hexafluoroacétylacétonate de bismuth Bi(F3CCOCHCOCF3)3</dd> <dd>néodécanoate de bismuth Bi(C10H19O2)3</dd> <dd>citrate de bismuth(<abbr class="abbr" title="3">III</abbr>) BiC6H5O7</dd> <dd>sous-citrate de bismuth (en association avec des antibactériens locaux, des antiulcéreux antiacides en comprimé pelliculé ou en association avec d'autres antibiotiques antibactériens ou antibactériens systémiques et d’autres antiulcéreux antiacides en gélule).</dd> <dd>citrate de bismuth et d'ammonium Bi(NH4)3 (C6H5O7)2</dd> <dd>citrate de bismuth et de potassium</dd> <dd>oxalate de bismuth Bi2(C2O4)3</dd> <dd>gallate basique de bismuth (antihémorroïdaire en association avec l'oxyde de bismuth)</dd> <dd>sous-gallate de bismuth C7H5BiO6</dd> <dd>sous-gallates hydratés C7H5BiO6 • x H2O</dd> <dd>succinate de bismuth Bi2(C4H4O4)3 (avec d'autres antibactériens antiseptiques par voie locale en suppositoire)</dd> <dd>sous-succinate de bismuth (BiO)2(C4H4O4) (en association avec d'autres fluidifiants de sécrétions bronchiques, expectorants, antibactériens systémiques, antiseptiques, le plus souvent en suppositoire).</dd> <dd>gluconate de bismuth (avec le nitrate, en oligothérapie par des solutés buvables, en voie orale ou sublinguale)</dd></dl> <ul><li>salicylates et sous-salicylates</li></ul> <dl><dd><a href="/wiki/Sous-salicylate_de_bismuth" title="Sous-salicylate de bismuth">sous-salicylate de bismuth</a> C7H5BiO4, agent actif du <a href="/wiki/Pepto-Bismol" title="Pepto-Bismol">pepto-bismol</a></dd></dl> <ul><li>butylthiolaurate de bismuth C16H33BiO4S</li></ul> <dl><dd>butyl-thiolaurate de <a href="/w/index.php?title=Bismuthyle&action=edit&redlink=1" class="new" title="Bismuthyle (page inexistante)">bismuthyle</a></dd></dl> <ul><li>iodobismuthite de quinine</li> <li>naphténates</li></ul> <dl><dd>bi(naphténate)2 ou dinaphténate de Bi</dd></dl> <ul><li>sulfonates</li></ul> <dl><dd>trifluorométhanesulfonate de bismuth Bi(OSO2CF3)3 ou C3BiF9O9S3</dd></dl> <ul><li>albuminates</li> <li>hydrures</li></ul> <dl><dd><a href="/wiki/Bismuthine" title="Bismuthine">bismuthine</a> BiH3 instable et très souvent obtenu à l'état de trace</dd> <dd>tri(4-ethoxyphenyl)bismuthine ou C24H27BiO3</dd></dl> <ul><li>carbures</li></ul> <dl><dd>carbure de bismuth BiC</dd></dl> <ul><li>composés métalliques binaires</li></ul> <dl><dd>Mg3Bi2</dd></dl> <ul><li>composés organométalliques de bismuth</li></ul> <dl><dd>R3Bi alkyl-bismuthane</dd> <dd>triméthyl-bismuth Bi(CH3)3 (toxique et génotoxique)</dd> <dd>triphényl-bismuth Bi(C6H5)3</dd> <dd>dichloritri(o-tolyl)bismuth C21H21BiCl2</dd> <dd>bismuth tris(2,2,6,6-tetramethyl-3,5-heptanedionate) C33H57BiO6</dd> <dd>dichloro-(4-methylphenyl)-diphenylbismuth C19H17BiCl2</dd> <dd>dichlorotri(4-chlorophenyl)bismuth C18H12BiCl5</dd> <dd>tris(1-methoxy-2-methyl-2-propoxy)bismuth Bi(C5H11O2)3</dd> <dd>tris(2,2,6,6-tetramethylheptane-3,5-dionato)bismuth Bi(C11H19O2)3</dd></dl> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Bi12SiO20_crystal.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0c/Bi12SiO20_crystal.jpg/220px-Bi12SiO20_crystal.jpg" decoding="async" width="220" height="118" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0c/Bi12SiO20_crystal.jpg/330px-Bi12SiO20_crystal.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0c/Bi12SiO20_crystal.jpg/440px-Bi12SiO20_crystal.jpg 2x" data-file-width="674" data-file-height="362" /></a><figcaption>Cristal d'oxyde de silicium et de bismuth Bi12SiO20.</figcaption></figure> <ul><li>composés siliconés</li> <li>poudres nano</li></ul> <dl><dd>oxyde de bismuth, cobalt et zinc (Bi2O3)0.07(CoO)0.03(ZnO)0.90</dd></dl> <ul><li>électrolytes solides</li></ul> <dl><dd>oxyde de bismuth stabilisé par l'oxyde d'yttrium (Bi2O3)0.75(Y2O3)0.25</dd></dl> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Usages_(dont_en_substitution_au_plomb)">Usages (dont en substitution au plomb)</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=20" title="Modifier la section : Usages (dont en substitution au plomb)" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=20" title="Modifier le code source de la section : Usages (dont en substitution au plomb)">modifier le code</a>]</div> Le bismuth est un <a href="/wiki/Semi-m%C3%A9tal" class="mw-redirect" title="Semi-métal">semi-métal</a> principalement obtenu comme sous-produit de traitements de divers minerais sulfurés. En <a href="/wiki/2010" title="2010">2010</a> près de la moitié du bismuth produit sert comme simple additif d'alliages métalliques. Un quart serait utilisé par l'<a href="/wiki/Industrie_chimique" title="Industrie chimique">industrie chimique</a> et <a href="/wiki/Industrie_pharmaceutique" title="Industrie pharmaceutique">pharmaceutique</a>, la première incluant les spécialités verrières et céramiques<a href="#cite_note-41">[j]</a>. Le dernier quart à un tiers de la production mondiale serait utilisé en <a href="/wiki/%C3%89lectrochimie" title="Électrochimie">électrochimie</a>, notamment en <a href="/wiki/Galvanisation" title="Galvanisation">galvanisation</a>, pour confectionner des alliages fusibles à basses températures ou des pare-feux de sécurité, réaliser des <a href="/wiki/Soudage" title="Soudage">soudures</a> spéciales, ou fabriquer des <a href="/wiki/Munition" title="Munition">munitions</a> alternatives au plomb. Il est le constituant majoritaire de nombreux <a href="/wiki/Alliage" title="Alliage">alliages</a> à bas point de fusion tels que les alliages dits de Wood, de Rose ou de Field. Il a aussi massivement été utilisé pour les alliages d'acier dès la fin du <a href="/wiki/XIXe_si%C3%A8cle" title="XIXe siècle"><abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Substitut_au_plomb">Substitut au plomb</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=21" title="Modifier la section : Substitut au plomb" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=21" title="Modifier le code source de la section : Substitut au plomb">modifier le code</a>]</div> Le bismuth, élément de poids atomique élevé et donc dense (9,78 <abbr class="abbr" title="gramme par centimètre cube">g/cm3</abbr>) est presque aussi lourd que le plomb à volume identique (11,32 <abbr class="abbr" title="gramme par centimètre cube">g/cm3</abbr>). Ceci lui confère presque les mêmes qualités balistiques et de pondération ou d'absorption de certains rayonnements. Bien que neurotoxique, plus rare et plus coûteux que le plomb, il est significativement moins toxique que ce dernier. Il a donc été proposé, puis utilisé par un nombre croissant d'industriels comme substitut au plomb qui commence à être interdit par diverses législations dans le monde : <ul><li>pour des agrès (platines) de pêche (alors moins toxiques quand ils sont avalés par des oiseaux ou perdus dans l'environnement) ;</li> <li>pour des grenaille de chasse, le bismuth en alliage, bien moins toxique que le plomb (mais dont la biodisponibilité à partir des grenailles incrustées dans la chair était inconnue, et se fragmentant facilement à l'impact, et source possible de contamination de la viande et du consommateur<a href="#cite_note-Pamphlett2000-21">[18]</a>) remplace le plomb dans certaines munitions de chasse antérieurement faites d'un alliage de plomb généralement durci à 8 % d'<a href="/wiki/Arsenic" title="Arsenic">arsenic</a> et <a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">antimoine</a>. Les Pays-Bas, le Danemark, l'Angleterre, le pays de Galles, les États-Unis et de nombreux autres pays interdisent désormais l'utilisation de la grenaille de plomb pour la chasse, sur tout le territoire ou au moins dans les <a href="/wiki/Zones_humides" class="mw-redirect" title="Zones humides">zones humides</a>, car de très nombreux animaux (<a href="/wiki/Oiseaux_d%27eau" class="mw-redirect" title="Oiseaux d'eau">oiseaux d'eau</a> particulièrement, et leurs prédateurs meurent ou sont chroniquement victimes de <a href="/wiki/Saturnisme_animal" title="Saturnisme animal">saturnisme animal</a>. Ce saturnisme est acquis à la suite de l'ingestion directe ou indirecte de <a href="/wiki/Grenaille" title="Grenaille">grenaille</a> de chasse ou de <a href="/wiki/Ball-trap" title="Ball-trap">ball-trap</a> dispersée dans l'environnement par milliers de tonnes chaque année. Les oiseaux avalant du plomb en croyant ingérer du <a href="/wiki/Gastrolithe" title="Gastrolithe">grit</a> (petits cailloux <a href="/wiki/Arrondi_(g%C3%A9ologie)" title="Arrondi (géologie)">arrondis</a> ingérés pour broyer les aliments dans le gésier). La grenaille faite d'alliage de bismuth à 5 % d'étain a des performances balistiques similaires à celles du plomb mais elle tend à se fragmenter plus facilement à l'impact, or les particules ou <a href="/wiki/Nanoparticule" title="Nanoparticule">nanoparticules</a><a href="#cite_note-42">[32]</a> de bismuth sont une source préoccupante de contamination de l'animal ou du consommateur. (Une autre solution moins chère, mais également moins performante ou nécessitant une charge de poudre augmentée, est la grenaille faite d'acier, acier doux ou fer doux, dont les grains peuvent être « bismuthés » (couverts d'une couche de bismuth qui empêche le fer de rouiller, tout en économisant le bismuth dont les ressources géologiques connues sont limitées Le manque de malléabilité du bismuth le rend toutefois impropre à une utilisation pour les balles de chasse au grand gibier<a href="/wiki/Aide:R%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Aide:Référence nécessaire">[réf. nécessaire]</a> ; à la suite d'un accident de chasse avec grenaille de bismuth, constatant qu'on ignorait encore le risque posé par la présence dans le muscle ou un organe de grenailles ou fragments de bismuth, une étude a été décidée (publiée en 2012)<a href="#cite_note-urgast2012-43">[33]</a>. Elle a porté sur les effets de l'inoculation de fragments de bismuth dans le muscles des membres d'un groupe de rats de laboratoire. Du bismuth moléculaire a rapidement été retrouvé dans l'urine et le sang de ces animaux<a href="#cite_note-urgast2012-43">[33]</a>. La bio-imagerie a donné des informations sur la distribution du métal diffusant dans le tissu, montrant une légère diffusion du bismuth dans la chair autour de l'implant, en un motif non symétrique (mais il y est difficile de différencier la diffusion réelle, et un étalement résultant de la coupe du tissu pour l'imagerie<a href="#cite_note-urgast2012-43">[33]</a>. Une accumulation de zinc a été constatée autour de l’implant ; elle a été interprétée comme un marqueur de l’inflammation induite par l'implant<a href="#cite_note-urgast2012-43">[33]</a>.</li> <li>pour d'autres types de munitions (dont balles dites vertes, non-létales, anti-émeutes ou « destiné l'entraînement, à l'impact ponctuel ou à la distraction suspecte »<a href="#cite_note-44">[34]</a>) ;</li> <li>pour fabriquer des écrans de protection du corps humain contre les <a href="/wiki/Rayons_X" class="mw-redirect" title="Rayons X">rayons X</a>, en <a href="/wiki/Latex_(mat%C3%A9riau)" title="Latex (matériau)">latex</a> imprégné de bismuth. Ces écrans sont utilisés lors des examens médicaux, tels que les <a href="/wiki/Tomodensitom%C3%A8tre" class="mw-redirect" title="Tomodensitomètre">tomodensitomètres</a>, principalement car le bismuth est moins toxique que le plomb<a href="#cite_note-45">[35]</a> ;</li> <li>pour la production de soudures à bas point de fusion : la directive européenne sur la limitation de l'utilisation de substances dangereuses (RoHS), pour faciliter la réduction des usages du plomb, a élargi l'utilisation du bismuth dans les <a href="/wiki/Composants_%C3%A9lectroniques" class="mw-redirect" title="Composants électroniques">composants électroniques</a> en tant que composant de soudures à bas point de fusion, en remplacement des soudures traditionnelles au plomb-plomb<a href="#cite_note-46">[36]</a>. Sa moindre toxicité le rend préférable notamment pour les soudures d'équipements de traitement des aliments et de conduites d'eau en cuivre, bien qu'elle puisse également être utilisée dans d'autres applications, notamment dans l'industrie automobile, dans l'UE par exemple<a href="#cite_note-Lohse2007-47">[37]</a>.</li> <li>Le bismuth a été évalué comme solution de rechange au plomb dans les cuivres à usinage libre utilisés en plomberie<a href="#cite_note-48">[38]</a>, bien qu'il ne soit pas à la hauteur des performances des aciers au plomb<a href="#cite_note-Lohse2007-47">[37]</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Bismuth_métal_et_moulage">Bismuth métal et moulage</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=22" title="Modifier la section : Bismuth métal et moulage" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=22" title="Modifier le code source de la section : Bismuth métal et moulage">modifier le code</a>]</div> Ce semi-métal dense et fondant assez facilement est apprécié pour fabriquer certains moules de moulage de précision sous pression (pour fabriquer des modèles réduits, comme des « petites voitures de collection » à finition soignée, ou des éléments de <a href="/wiki/Maquettisme" class="mw-redirect" title="Maquettisme">maquettisme</a>, par exemple). Le bismuth sert aussi de matière métal à mouler. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Alliages_multi-fonctions">Alliages multi-fonctions</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=23" title="Modifier la section : Alliages multi-fonctions" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=23" title="Modifier le code source de la section : Alliages multi-fonctions">modifier le code</a>]</div> À l'eutectique des alliages à bas point de fusion, soit à 48 % de bismuth en masse, on obtient essentiellement des alliages qui se contractent, et à plus de 55 %, des alliages qui se dilatent. Un des premiers usages de ceux-ci est la soudure avec un matériel réduit au minimum. L'alliage au plomb type 44 % en masse de Pb et 56 % en Bi dont le point de fusion équivaut à 125 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> permet de réaliser des soudures à froid. En électronique, allié avec l'étain (Sn42Bi58), il est utilisé comme soudure (brasure) sans plomb (<a href="/wiki/Directive_RoHS" title="Directive RoHS">RoHS</a>) à bas point de fusion. L'alliage d'Arcet ou alliage de Darcet soit 49,2 % de Bi, 32,2 % Pb, 18,4 % de Sn fond avant 97 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Un <a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_Wood" title="Métal de Wood">métal de Wood</a> soit grossièrement 50 % de Bi, 25 % Pb, 12,5 % de Cd et de Sn fond dans l'eau chaude à environ 70 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Les alliages <a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_Wood" title="Métal de Wood">de Wood</a>, de Rose ou de Field font d'excellents fusibles en électricité : on utilise fréquemment comme fil <a href="/wiki/Fusion_(physique)" title="Fusion (physique)">fusible</a>, un alliage de bismuth et d'étain (40 % / 60 %), à très bas point de fusion. L'alliage de Wood et <a href="/wiki/Alliage_de_Newton" title="Alliage de Newton">celui de Newton</a> servent également à la <a href="/wiki/Radioprotection" title="Radioprotection">radioprotection</a>. En <a href="/wiki/Plomberie" title="Plomberie">plomberie</a>, l'utilisation du bismuth, en substitution au plomb pour les assemblages techniques, est à l'étude. Ces alliages sont parfois utilisés en tuyautage et pour souder. Ce sont en conséquence des fusibles adaptés à la protection incendie ou à l'alarme thermique (thermo-alarmes) : ces alliages peuvent jouer le rôle de coupe-circuits électriques, de vannes de sécurité anti-incendie, par exemple en déclenchant une chute de colonne d'eau en présence de fumées chaudes ou de vapeurs. Dans les installations d'<a href="/wiki/Extincteur_automatique_%C3%A0_eau" title="Extincteur automatique à eau">extinction automatique à eau</a>, souvent communément appelées « <a href="/wiki/Sprinkler" class="mw-redirect" title="Sprinkler">sprinkler</a> », on utilise parfois comme obturateur un mélange quasi <a href="/wiki/Eutectique" title="Eutectique">eutectique</a> très fusible qui fond à 47 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Il est très proche d'un alliage utilisé comme joint verre-métal à base de bismuth (49,2 %), plomb (22 %), zinc Zn (18 %), étain Sn (8 %), calcium Ca (5 %), <a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)">mercure</a> Hg (4 %) et qui fond à 45 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. Ainsi les têtes arroseuses de sprinklers ou les prises de sûreté pour cylindres de gaz comprimés sont en alliages de bismuth. Ces alliages avec Mn ont permis de mettre au point des <a href="/wiki/Aimant" title="Aimant">aimants permanents</a> à <a href="/wiki/Champ_coercitif" title="Champ coercitif">champ coercitif</a> élevé. Notez que l'on peut utiliser également l'oxyde de bismuth pour les aimants. Le bismuth est présent dans les éléments thermo-électriques, sous forme de <a href="/wiki/Semi-conducteur" title="Semi-conducteur">semi-conducteurs</a> à propriétés <a href="/wiki/Thermo%C3%A9lectricit%C3%A9" title="Thermoélectricité">thermoélectriques</a> tels que <a href="/wiki/Tellurure_de_bismuth(III)" title="Tellurure de bismuth(III)">Bi2Te3</a> et avec l'<a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine">antimoine</a>, <a href="/wiki/Antimoniure_de_bismuth" title="Antimoniure de bismuth">Bi1–xSbx</a>. Il permet la conception de <a href="/wiki/Thermocouple" title="Thermocouple">thermocouples</a>. <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Industrie_verrière,_céramique_et_chimique">Industrie verrière, céramique et chimique</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=24" title="Modifier la section : Industrie verrière, céramique et chimique" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=24" title="Modifier le code source de la section : Industrie verrière, céramique et chimique">modifier le code</a>]</div> Ces industries l'utilisent beaucoup, surtout sous forme d'oxydes : <ul><li>le <a href="/wiki/Verre" title="Verre">verre</a> et la <a href="/wiki/C%C3%A9ramique_technique" title="Céramique technique">céramique</a> intègrent de l'<a href="/w/index.php?title=Oxynitrate_de_bismuth&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oxynitrate de bismuth (page inexistante)">oxynitrate</a> ou sous-nitrate de bismuth, BiONO3 comme pigment blanc, alors que l'orthovanadate de bismuth BiVO4 donne un pigment vert-jaune ;</li> <li>l'émaillage utilise le borosilicate de bismuth ;</li> <li>les verres optiques (flint glass) utilisent le <a href="/w/index.php?title=Phosphate_de_bismuth&action=edit&redlink=1" class="new" title="Phosphate de bismuth (page inexistante)">phosphate de bismuth</a> ;</li> <li>l'industrie des peintures utilise le carboxylate de bismuth comme siccatif moins toxique que le plomb, et surtout divers oxydes comme <a href="/wiki/Colorant_industriel" title="Colorant industriel">pigment</a> : l'oxyde Bi2O3 (jaune, que l'on remarque sur les <a href="/wiki/Grue_(engin)" title="Grue (engin)">grues</a> jaunes de chantier) ; L'oxychlorure BiOCl (blanc, notamment employé pour fabriquer des perles artificielles) ;</li> <li>la pyrotechnie utilise aussi du bismuth, dont sous forme de TPB (<a href="/wiki/Triph%C3%A9nylbismuth" title="Triphénylbismuth">triphényl-bismuth</a>) (CAS 603-33-8) et de TEPB (tris (ethoxyphényl) bismuth) (CAS 90591-48-3), classés dans divers pays comme matériel de guerre dont l'export est interdit ou soumis à autorisation<a href="#cite_note-49">[39]</a> ;</li> <li>l'industrie chimique et des fibres artificielles, l'utilisent comme catalyseur pour produire des fibres acryliques et divers polymères, le BiCl3 catalyse efficacement diverses réaction chimique. Le bismuth intervient aussi comme ignifugeant et retardateur de flamme (de papiers peints ou polymères) ;</li> <li>l'industrie du caoutchouc utilise le sesquioxyde de bismuth Bi2O3 comme catalyseur de la vulcanisation ;</li> <li>l'industrie nucléaire a utilisé l'<a href="/wiki/Hydroxyde_de_bismuth" title="Hydroxyde de bismuth">hydroxyde de bismuth</a>, à l'instar du <a href="/w/index.php?title=Phosphate_de_bismuth&action=edit&redlink=1" class="new" title="Phosphate de bismuth (page inexistante)">phosphate de bismuth</a>, comme réactif de séparation du plutonium de l'uranium irradié, dans le <a href="/wiki/Proc%C3%A9d%C3%A9_au_phosphate_de_bismuth" title="Procédé au phosphate de bismuth">procédé au phosphate de bismuth</a>.</li> <li>l'industrie des semi-conducteurs utilise des hydrures de bismuth (bien qu'instables, volatils et réactifs) pour préparer des semi-conducteurs au germanium et au soufre.</li> <li>l'industrie des pesticides utilise du bismuth dans la composition de certains <a href="/wiki/Fongicide" title="Fongicide">fongicides</a><a href="#cite_note-SmithJaved1985-17">[14]</a> (le bismuth non biodégradable, devient alors un contaminant de l'environnement).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Médecine,_parapharmacie,_soins_du_corps">Médecine, parapharmacie, soins du corps</h4>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=25" title="Modifier la section : Médecine, parapharmacie, soins du corps" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=25" title="Modifier le code source de la section : Médecine, parapharmacie, soins du corps">modifier le code</a>]</div> Certains de ses dérivés (comme les sous-nitrates et les sous-carbonates) ont été employés durant plusieurs siècles par la pharmacopée traditionnelle (en <a href="/wiki/Pharmacie" title="Pharmacie">pharmacie</a> galénique, voire en parapharmacie). Ainsi le nitrate de bismuth basique, Bi(OH)2NO3, sous le nom de « magisterium bismuti » (magistère de bismuth), se présentant comme dépôt insoluble à propriétés antiseptiques, était autrefois utilisé comme <a href="/wiki/Protecteur_gastrique" title="Protecteur gastrique">pansement gastrique</a>. Il était prescrit sous des formes variées, notamment par voie orale, contre l'<a href="/wiki/Ulc%C3%A8re_gastro-duod%C3%A9nal" class="mw-redirect" title="Ulcère gastro-duodénal">ulcère gastro-duodénal</a> et dans diverses indications digestives : <a href="/wiki/Diarrh%C3%A9e" title="Diarrhée">diarrhée</a>, <a href="/wiki/Constipation" title="Constipation">constipation</a>, <a href="/wiki/Colite" title="Colite">colites</a>, <a href="/wiki/Ent%C3%A9rite" title="Entérite">entérites</a>. On le considérait comme calmant ces troubles digestifs, et antiseptique pour les blessures et infections cutanées, voire comme utile contre la <a href="/wiki/Syphilis" title="Syphilis">syphilis</a>, ainsi que pour enduire les pansements pour brûlure, en <a href="/wiki/Dermatologie" title="Dermatologie">dermatologie</a>. Le bismuth médical devait être chimiquement pur, ce qui était difficile alors que son minerai est généralement très contaminé par l'arsenic, le tellure, l'argent ou le plomb (hautement toxiques). Puis ses effets neurotoxiques secondaires ont été mis en évidence, et le bismuth sous forme soluble dans l'eau ou insoluble dans l'eau en posologie excessive a été interdit en <a href="/wiki/France" title="France">France</a>, après de nombreux problèmes d'intoxication médicamenteuse grave, et notamment après le constat inquiétant de métabolisation du bismuth et de l'occurrence d'<a href="/wiki/Enc%C3%A9phalopathie" title="Encéphalopathie">encéphalopathies</a> graves induites par des prescriptions thérapeutiques<a href="#cite_note-50">[40]</a>. Des dérivés bismuthiques issus de sa <a href="/wiki/Chimie_organique" title="Chimie organique">chimie organique</a> font néanmoins toujours partie de la pharmacie médicamenteuse, mais à très faibles doses et sous forme de produits purs et insolubles dans l'eau. Les sels insolubles (à absorption digestive limitée) constituent encore de remarquables pansements : parmi eux, les nitrates et carbonates basiques de bismuth, à fort pouvoir couvrant, montrent des propriétés antiacides et antiseptiques, réduisant drastiquement les fermentations. Ces couches salines en se divisant permettent une forte adsorption chalcophile, le bismuth fixant facilement les gaz soufrés en se minéralisant en sulfure de bismuth Bi2S3 qui colore alors les fèces en noir. Remarque : le bismuth étant opaque aux <a href="/wiki/Rayons_X" class="mw-redirect" title="Rayons X">rayons X</a>, il faut suspendre ce type de pansement avant une exploration radiologique du tube digestif qui nécessite la progression de substances de contraste spécifiques. Il est encore utilisé dans les traitements de la <a href="/wiki/Leuc%C3%A9mie" title="Leucémie">leucémie</a>. Et certains <a href="/w/index.php?title=Oligoth%C3%A9rapeute&action=edit&redlink=1" class="new" title="Oligothérapeute (page inexistante)">oligothérapeutes</a> le recommandent encore à dose faible pour combattre des infections virales répétées, perpétuant le plus souvent des réactions inflammatoires douloureuses, tels certains maux de gorge décrits en <a href="/wiki/Laryngite" title="Laryngite">laryngite</a> ou <a href="/wiki/Pharyngite" title="Pharyngite">pharyngite</a><a href="#cite_note-51">[41]</a>. Sa toxicité intrinsèque en fait l'un des <a href="/wiki/Biocide" title="Biocide">biocides</a> naturels connus : il a été utilisé dans certains désinfectants (sous forme de sesquioxyde de bismuth), mais comme le mercure, en raison de ses effets secondaires et de son caractère non dégradable, il a été remplacé par des produits moins toxiques, moins écotoxiques et/ou plus dégradables. Son action biocide envers les micro-organismes intestinaux vecteurs de maladie ou les développements viraux justifie le (sous)succinate de bismuth en thérapeutique par voie rectale (<a href="/wiki/Suppositoire" title="Suppositoire">suppositoire</a>) contre les angines, ou par <a href="/wiki/Voie_parent%C3%A9rale" title="Voie parentérale">voie parentérale</a> contre la syphilis. Certaines (inter)cures d'antibiothérapie font encore appel à des dérivés liposolubles (ex : butyl-thiolaurate de bismuthyle ou iodobismuthite de quinine ; par injections musculaires à dates programmées). Il a été récemment (2005) montré que le Bismuth subsalicylate (BSS, matière active du médicament Pepto-Bismol) réputé insoluble devient soluble quand il interagit avec des jus de fruits, l'acide ascorbique, ou des substrats contenant des thiols ; et il présente alors une toxicité accrue contre <a href="/wiki/Clostridium_difficile" class="mw-redirect" title="Clostridium difficile">Clostridium difficile</a> ; on a cherché à doper cette efficacité contre le <a href="/wiki/Clostridium" title="Clostridium">clostridium</a><a href="#cite_note-52">[42]</a>. En <a href="/wiki/Cosm%C3%A9tique" title="Cosmétique">cosmétique</a>, les rouges à lèvres ou des laques pour ongles contiennent une charge d'oxychlorure de bismuth (BiOCl) et/ou d'oxynitrate de bismuth (BiONO3) qui leur donnent une brillance nacrée. L'oxychlorure de bismuth donne aussi un aspect nacré à des « ombres à paupières ». Du citrate de bismuth (à 0,2 %) est utilisé dans une lotion de repigmentation des cheveux<a href="#cite_note-53">[43]</a>. Les ions de bismuth réagissent en effet avec la fibroprotéine du cheveu (<a href="/wiki/K%C3%A9ratine" title="Kératine">kératine</a>) par l'intermédiaire du <a href="/wiki/Soufre" title="Soufre">soufre</a> également contenu dans cette lotion. Certains pays n'appliquant pas le <a href="/wiki/Principe_de_pr%C3%A9caution" title="Principe de précaution">principe de précaution</a> reconnu en 1974 en France, acceptent encore des dérivés de bismuth dans la composition de <a href="/wiki/D%C3%A9odorant" title="Déodorant">déodorants</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Recyclabilité">Recyclabilité</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=26" title="Modifier la section : Recyclabilité" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=26" title="Modifier le code source de la section : Recyclabilité">modifier le code</a>]</div> Son coût, sa rareté relative, son utilité comme catalyseur et sa toxicité justifient qu'il soit mieux recyclé, mais beaucoup de ses usages sont dispersifs (peintures, munitions, fibres, additifs, pesticide, ce qui rend très difficile sa récupération). Le recyclage du bismuth métal ne se conçoit aujourd'hui qu'avec des alliages à forte teneur connue dénommé en franglais scraps d'alliage<a href="#cite_note-54">[k]</a>. <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Commerce">Commerce</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=27" title="Modifier la section : Commerce" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=27" title="Modifier le code source de la section : Commerce">modifier le code</a>]</div> Le plus grand producteur mondial de bismuth est devenu la Chine (plus de 60 % du marché dans les années 2010). ce pays serait également propriétaire d'environ trois-quarts des quelque 340 à 350 mille tonnes de réserves reconnues et exploitables facilement, estimée à quarante années d'usage à un rythme de consommation stable de 9 000 <abbr class="abbr" title="tonnes par an">tonnes/an</abbr>. La France est nette importatrice de bismuth (selon les douanes françaises, en 2014). Le prix moyen à la tonne à l'import était de 17 000 <abbr class="abbr" title="Euro(s)">€</abbr><a href="#cite_note-55">[44]</a>. Avant les années 2010, le prix de 100 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> de bismuth très pur avoisinait 40 dollars US. Acheté en masse et conditionné à un degré moins pur, le kilogramme de bismuth pouvait se réduire entre 20 et 30 dollars US, atteignant parfois une dizaine de dollars US. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxicité_environnementale">Toxicité environnementale</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=28" title="Modifier la section : Toxicité environnementale" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=28" title="Modifier le code source de la section : Toxicité environnementale">modifier le code</a>]</div> Son <a href="/wiki/%C3%89cotoxicit%C3%A9" class="mw-redirect" title="Écotoxicité">écotoxicité</a> est au moins pour partie connue. Celle de ses isotopes l'est moins, mais l'<a href="/wiki/Institut_de_radioprotection_et_de_s%C3%BBret%C3%A9_nucl%C3%A9aire" title="Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire">IRSN</a> a produit une fiche pédagogique sur le bismuth 210<a href="#cite_note-56">[45]</a>. Le métal Bi est réputé être le moins toxique des métaux lourds, ou en tous cas, celui dont les effets sont chez l'Homme les plus rapidement réversibles, mais sa toxicité humaine, et plus encore environnementale a été peu étudiée, notamment pour ses formes organométalliques et/ou inhalables (volatiles, méthylbismuth notamment). Von Recklinghausen et ses collègues ont récemment (2008) montré par des expériences <a href="/wiki/In_vitro" title="In vitro">in vitro</a> que comme pour le mercure, le bismuth s'avère beaucoup plus bioassimilable, et toxique pour au moins trois types importants de cellules humaines (<a href="/wiki/%C3%89rythrocyte" title="Érythrocyte">érythrocytes</a>, <a href="/wiki/Lymphocyte" title="Lymphocyte">lymphocytes</a> et <a href="/wiki/H%C3%A9patocyte" title="Hépatocyte">hépatocytes</a>) quand il est présent sous forme méthylée (triméthyl-bismuth Bi(CH3)3) <a href="#cite_note-57">[46]</a>,<a href="#cite_note-Toxicology2008-58">[47]</a> : sous cette forme après 1h ou 24 h, ce sont les érythrocytes et les lymphocytes qui en absorbent largement le plus, et le bismuth montre alors aussi des effets toxiques, et notamment <a href="/wiki/G%C3%A9notoxique" class="mw-redirect" title="Génotoxique">génotoxiques</a> (absents quand le bismuth est uniquement présent sous forme de citrate ou de <a href="/wiki/Glutathion" title="Glutathion">glutathion</a><a href="#cite_note-Toxicology2008-58">[47]</a>. Or, comme le <a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)">mercure</a>, le bismuth est facilement méthylé dans les sédiments peu oxygénés par des bactéries du groupe des <a href="/wiki/Methanobacteria" title="Methanobacteria">methanobacteria</a>/<a href="/w/index.php?title=Methanoarchaea&action=edit&redlink=1" class="new" title="Methanoarchaea (page inexistante)">methanoarchaea</a>. D'autres études antérieures avaient déjà montré que le bismuth peut aussi être méthylé par une partie de la <a href="/wiki/Flore_intestinale" class="mw-redirect" title="Flore intestinale">flore intestinale</a> du <a href="/wiki/C%C3%B4lon" title="Côlon">côlon</a> humain<a href="#cite_note-59">[48]</a>,<a href="#cite_note-60">[49]</a> (la variété des <a href="/wiki/Microbiote" title="Microbiote">microbiotes</a> pourrait expliquer les variations individuelles d'intoxications antérieurement observées chez l'homme ou l'animal de laboratoire, sans avoir été expliquées). les auteurs ont conclu que « la <a href="/w/index.php?title=Biom%C3%A9thylation&action=edit&redlink=1" class="new" title="Biométhylation (page inexistante)">biométhylation</a> de l'ion bismuth par la flore intestinale du côlon humain peut entraîner une augmentation de la toxicité du sel de bismuth primaire<a href="#cite_note-Toxicology2008-58">[47]</a>. MeBi (III) peut induire des lésions chromosomiques dans les cellules humaines, mais probablement pas via la formation de <a href="/wiki/D%C3%A9riv%C3%A9_r%C3%A9actif_de_l%27oxyg%C3%A8ne" title="Dérivé réactif de l'oxygène">dérivé réactif de l'oxygène</a>. L'inhibition de la réparation de l'ADN et/ou une interaction directe avec l'ADN semble être le mécanisme expliquant cette toxicité »<a href="#cite_note-Toxicology2008-58">[47]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxicité_pour_l'homme">Toxicité pour l'homme</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=29" title="Modifier la section : Toxicité pour l'homme" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=29" title="Modifier le code source de la section : Toxicité pour l'homme">modifier le code</a>]</div> Son mode d'action physiopathologique a été peu étudié, et n'est pas encore compris. Mais en <a href="/wiki/1860" title="1860">1860</a>, plus de 100 ans avant son interdiction presque totale en France comme médicament (en 1974), <a href="/wiki/Antoine_B%C3%A9champ" title="Antoine Béchamp">Antoine Béchamp</a> (contemporain de <a href="/wiki/Louis_Pasteur" title="Louis Pasteur">Pasteur</a>, professeur à Montpellier), dans sa thèse de médecine (Préparation et les caractères du sous-nitrate de bismuth) en collaboration avec C. Saintpierre, mettait déjà en garde quant à la toxicité des sels de bismuth. Des sels de bismuth dont le salicylate de bismuth ont été testés parentéralement aux humains contre la <a href="/wiki/Syphilis" title="Syphilis">syphilis</a>, avec des effets secondaires graves liés à sa toxicité (<a href="/wiki/Gingivostomatite" class="mw-redirect" title="Gingivostomatite">gingivostomatite</a> avec « ligne de bismuth » — taches noires sur les <a href="/wiki/Gencive" title="Gencive">gencives</a>, <a href="/wiki/Haleine_f%C3%A9tide" class="mw-redirect" title="Haleine fétide">haleine fétide</a>, <a href="/wiki/Salivation" title="Salivation">salivation</a>), dégâts sur le <a href="/wiki/Foie" title="Foie">foie</a>, le <a href="/wiki/Rein" title="Rein">rein</a><a href="#cite_note-61">[50]</a>, et surtout effet <a href="/wiki/Neurotoxique" class="mw-redirect" title="Neurotoxique">neurotoxiques</a> affectant l'ensemble du <a href="/wiki/Syst%C3%A8me_nerveux" title="Système nerveux">système nerveux</a> central. Il a été récemment montré (dont au microscopie électronique) que dans le rein, les cellules épithéliales tubulaires proximales intoxiquées par le bismuth meurent par <a href="/wiki/N%C3%A9crose" title="Nécrose">nécrose</a> et non par <a href="/wiki/Apoptose" title="Apoptose">apoptose</a><a href="#cite_note-62">[51]</a>. La z-VAD-fmk (inhibiteur de la caspase-3) n'empêche pas la mort cellulaire induite par le bismuth des cellules NRK-52E, alors qu'il empêche l'apoptose causée par le <a href="/wiki/Cisplatine" title="Cisplatine">cisplatine</a>. Plusieurs études ont conclu que ni la dysfonction mitochondriale, ni l'induction de <a href="/wiki/Radicaux_libres" class="mw-redirect" title="Radicaux libres">radicaux libres</a> ne sont en cause dans cette forme de néphrotoxicité ; la précocité de l'induction des dommages (in vitro et in vivo) ainsi que d'autres indices (ex déplacement précoce de la N-cadhérine) laissent penser que le bismuth tue les <a href="/wiki/Cellules_%C3%A9pith%C3%A9liales" class="mw-redirect" title="Cellules épithéliales">cellules épithéliales</a> tubulaires proximales du rein en la mort cellulaire<a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Style_encyclop%C3%A9dique#Clair" title="Wikipédia:Style encyclopédique">[pas clair]</a> en attaquant les fonctions de leur membrane. À la différence des autres <a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment-trace_m%C3%A9tallique" title="Élément-trace métallique">métaux lourds</a>, les effets toxiques du bismuth semblent disparaître après quelques mois, mais ses effets sur l'<a href="/wiki/Embryon" title="Embryon">embryon</a> ou le <a href="/wiki/F%C5%93tus" title="Fœtus">fœtus</a> ne semblent pas avoir été étudiés, pas plus que ses impacts sur les ouvriers qui y ont été exposés. Des études de traçage histochimique du bismuth, tant sur le modèle animal qu'à l'occasion d'autopsies de cerveaux d'humains morts intoxiqués par le bismuth ont montré que ce métalloïde passe facilement la <a href="/wiki/Barri%C3%A8re_h%C3%A9matoenc%C3%A9phalique" class="mw-redirect" title="Barrière hématoencéphalique">barrière hématoencéphalique</a> pour être ensuite notamment retrouvé dans plusieurs parties du cerveau, dont dans le sang, le cervelet et le thalamus<a href="#cite_note-Stoltenberg2001-63">[52]</a> ; l'histochimie montre qu'il s'accumule dans les <a href="/wiki/Neurone" title="Neurone">neurones</a> et les <a href="/wiki/Cellules_gliales" class="mw-redirect" title="Cellules gliales">cellules gliales</a> du néocortex, du cervelet, du thalamus et de l'hippocampe. Concernant les parois des vaisseaux sanguins, ceux du cervelet semblent en contenir le plus<a href="#cite_note-Stoltenberg2001-63">[52]</a>. À échelle ultrastructurale, le bismuth est retrouvé au sein des cellules, dans les lysosomes, et hors des cellules dans les membranes basales de certains vaisseaux<a href="#cite_note-Stoltenberg2001-63">[52]</a>. Il peut passer d'un axone à l'autre : trois jours après injection dans le triceps d'un rat, des amas de bismuth étaient observés dans les <a href="/wiki/Motoneurone" title="Motoneurone">motoneurones</a> reliant ce muscle à la moelle épinière et dans les cellules ganglionnaires de la racine dorsale la plus proche du site d'injection<a href="#cite_note-64">[53]</a>. En 2002 on a montré<a href="#cite_note-65">[54]</a> que les <a href="/wiki/Macrophage" title="Macrophage">macrophages</a> prélevés à la base et aux marges d'ulcères traités par du citrate de bismuth avaient accumulé le bismuth dans leurs <a href="/wiki/Lysosome" title="Lysosome">lysosomes</a>. Ces accumulations entraînaient une rupture lysosomale, conduisant à la mort cellulaire par <a href="/wiki/Apoptose" title="Apoptose">apoptose</a>. Une autre étude a ensuite montré que cette accumulation augmente avec le temps et la dose <a href="#cite_note-Magnusson2005-66">[55]</a>. Dans la cellule, le bismuth est un puissant inducteur de la <a href="/wiki/M%C3%A9tallothion%C3%A9ine" title="Métallothionéine">métallothionéine</a> (protéine bien connue pour se lier aux métaux, dans les mécanismes de détoxication), ce qui avait déjà été montré en 1996<a href="#cite_note-67">[56]</a>. Il induit aussi la production de divers enzymes glycolytiques, suggérant qu'il est cause d'un stress de type « hypoxie » . La protéine 3 (Bnip3) interagissant avec 19 kDa de BCL2 / adénovirus E1B a été suggérée comme un régulateur de la mort cellulaire induite par l'hypoxie, qui pourrait être l'une des causes de la mort cellulaire induite par le bismuth<a href="#cite_note-Magnusson2005-66">[55]</a>. Inhalation : Ses vapeurs sont toxiques et se dégagent à une température relativement basse. Et le bismuth méthylé est volatile à température ambiante. Ces vapeurs exposent à une intoxication acquise par les voies respiratoires. Ingestion : une partie du bismuth ingéré franchit la barrière gastro-intestinale, plus ou moins selon la forme du bismuth ingéré, mais aussi selon les individus. Les <a href="/wiki/Ch%C3%A9lation" title="Chélation">chélateurs</a>, la D-pénicillamine et son dérivé N-acétyl sont des antidotes qui se sont montrés efficaces sur la souris intoxiquée par du citrate de bismuth par voie intrapéritonéale<a href="#cite_note-68">[57]</a>. Le bismuth ingéré n'est quasiment pas retrouvé dans le plasma (normalement inférieure à 1 ron 10), ce qui montre qu'il est partiellement absorbé par le tube digestif. En dépit de mises en garde datant de plus d'un siècle, le bismuth a été avant 1974 utilisé à posologie dangereuses, voire mortelles, sans période d'interruption et sans aucune limitation de durée. Des précautions d'emploi édictées dès avant 1910 demandaient pourtant qu'en raison de sa toxicité, il soit prescrit en cures discontinues, mais laboratoires et médecins ont ensuite encouragé son usage thérapeutique, qui en 10 ans (de <a href="/wiki/1964" title="1964">1964</a> à <a href="/wiki/1974" title="1974">1974</a>), avait doublé atteignant 800 <abbr class="abbr" title="tonne par an">t/an</abbr> en France. L'<a href="/wiki/%C3%89pid%C3%A9miologie" title="Épidémiologie">épidémiologie</a> des effets du bismuth a progressé en France dès <a href="/wiki/1974" title="1974">1974</a>, grâce à une vaste étude lancée par le groupe « maladies transmissibles et accidents toxiques » de l'Institut national de la santé et de la recherche médicale. Cette étude s'est basée sur 942 cas d'intoxication par du bismuth ingéré, toutes survenues en France et rapportées et décrites par la littérature médicale, et dont 72 se sont conclues par la mort du patient. Ce travail a montré que tous les sels de bismuth avaient été impliqués dans des empoisonnements graves, et que la toxicité du bismuth avait été sérieusement sous-estimée. Elle a permis d'attribuer de manière certaine à l'ingestion de bismuth médicamenteux des <a href="/wiki/Enc%C3%A9phalopathie" title="Encéphalopathie">encéphalopathies</a> survenant généralement en deux phases : une phase prodromique (troubles non spécifiques de type <a href="/wiki/Asth%C3%A9nie" title="Asthénie">asthénie</a>, <a href="/wiki/Insomnie" title="Insomnie">insomnie</a>, <a href="/wiki/C%C3%A9phal%C3%A9e" title="Céphalée">céphalées</a>, perte de mémoire) précédant une phase aiguë (avec des troubles neurologiques graves rappelant les symptômes induits par d'autres métaux lourds tels que le plomb ou le mercure ; <a href="/wiki/Dysarthrie" title="Dysarthrie">dysarthrie</a>, <a href="/wiki/Ataxie" title="Ataxie">ataxie</a>, troubles de la marche, <a href="/wiki/Myoclonie" title="Myoclonie">myoclonies</a>, tremblements, désorientation, agitation, troubles de la mémoire, état confusionnel, <a href="/wiki/Hallucination" title="Hallucination">hallucinations</a>, <a href="/wiki/Convulsion" title="Convulsion">convulsions</a>)<a href="#cite_note-MartinBouyer1980Epidemio-69">[58]</a>. Heureusement, l'interruption de la prise de Bismuth était suivie d'une amélioration clinique en quelques jours, avec toutefois une persistance durant quelques mois d'une partie des symptômes (asthénie, <a href="/wiki/Troubles_de_la_m%C3%A9moire" class="mw-redirect" title="Troubles de la mémoire">troubles de la mémoire</a>, <a href="/wiki/Troubles_du_sommeil" class="mw-redirect" title="Troubles du sommeil">troubles du sommeil</a> et/ou <a href="/wiki/C%C3%A9phal%C3%A9e" title="Céphalée">céphalées</a>). Après environ un millier de cas repérés en France et en <a href="/wiki/Australie" title="Australie">Australie</a>, le ministère de la santé français a finalement interdit le bismuth à haute dose dans les médicaments<a href="#cite_note-70">[59]</a>,<a href="#cite_note-71">[60]</a>. Il reste néanmoins utilisé, avec succès, dans les affections de la <a href="/wiki/Oto-rhino-laryngologie" class="mw-redirect" title="Oto-rhino-laryngologie">sphère ORL</a> à très faibles doses (<a href="/wiki/Oligoth%C3%A9rapie" title="Oligothérapie">oligothérapie</a>) et par exemple, dans certains pays, sous forme de « sous-citrate de bismuth-colloïdal » (citrate (DENOL*) et complexe citrate de bismuth-ranitidine). Ces produits sont uniquement autorisés contre l'ulcère gastroduodénal où le bismuth semble assez toxique pour tuer la bactérie <a href="/wiki/Helicobacter_pylori" title="Helicobacter pylori">Helicobacter pylori</a>, laquelle induit généralement ce type d’ulcère et qui est particulièrement résistante. Les doses de bismuth dans ce médicament sont toutefois bien plus faibles que celles qui étaient prescrites avant 1974 et chaque phase de traitement ne peut aujourd'hui excéder un mois maximum avec, entre deux traitements, un arrêt minimal de deux mois. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Indicateurs_d'exposition_(chez_l'Homme)">Indicateurs d'exposition (chez l'Homme)</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=30" title="Modifier la section : Indicateurs d'exposition (chez l'Homme)" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=30" title="Modifier le code source de la section : Indicateurs d'exposition (chez l'Homme)">modifier le code</a>]</div> Les classiques analyses de sang et d'urine ne mettent en évidence avec certitude que des contaminations très récentes, le bismuth sanguin est éliminé via les urines en quelques jours après fin de l'exposition, par contre comme pour le plomb, l'antimoine et l'arsenic, les cheveux en conservent des traces, tant qu'ils ne sont pas coupés<a href="#cite_note-72">[61]</a>. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire_chimique_et_étymologie">Histoire chimique et étymologie</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=31" title="Modifier la section : Histoire chimique et étymologie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=31" title="Modifier le code source de la section : Histoire chimique et étymologie">modifier le code</a>]</div> Un étymon double de l'<a href="/wiki/Allemand" title="Allemand">allemand</a> « weisse Masse » « masse blanche » ou mieux « weisse matte » « <a href="/wiki/Matte_(m%C3%A9tallurgie)" title="Matte (métallurgie)">matte</a> blanche » est souvent proposé pour expliquer l'allemand das Wismuth. Dans un modeste livret destiné à l'apprenti maître-mineur intitulé Ein nützlich Bergbüchlin paru vers 1527 le nom de wismuth apparaît sous la forme wißmad ärcz c'est-à-dire de minerai de bismuth (wissmatt ou wissmad), pour signaler qu'il est fréquemment associé aux veines cobalto-argentifères. <a href="/wiki/Georg_Bauer" class="mw-redirect" title="Georg Bauer">Georgius Bauer</a> dit Agricola le décrit avec précision<a href="#cite_note-73">[62]</a>. il le nomme sous l'influence alchimique aussi cinereum plumbum ou plomb cendré proposant d'emblée une association intime d'un métal plus dense, qui serait le plomb, avec des cendres carbonées moins denses pour expliquer la curieuse réduction à l'air ou la réduction ipso facto du mélange des mélanges minéraux (sulfures/oxydes) en bismuth natif, d'aspect métallique. Le métal lourd ou le <a href="/wiki/Bismuth_natif" title="Bismuth natif">bismuth natif</a> est connu sous l'appellation bisemutum en latin médiéval et en langue alchimique, au plus tôt dès 1450 avec wismutum et au plus tard avec bisemutum vers 1530<a href="#cite_note-74">[63]</a>. Il est attesté par le moyen-allemand wesemut en 1390. Il est probablement une adaptation d'un terme d'origine lointaine, en réalité arabe et/ou grec, qui a pu être réalisée par traduction du livre référence De materia medica de <a href="/wiki/Dioscoride" title="Dioscoride">Dioscurides</a> à partir du <abbr class="abbr" title="9ᵉ siècle">IXe</abbr> siècle ou par rencontres postérieures de quelques spécialistes miniers. Les formes hypothétiques peuvent être : <ul><li>b[i]sīmūtīyūn, qui serait une adaptation lettrée du <a href="/wiki/Grec_ancien" title="Grec ancien">grec ancien</a> ψιμύθιον / psimýthion, « blanc de plomb » ;</li> <li>bi iṯ'mid ou bi' ’ithmid signifiant trivialement « semblable à l'antimoine », en supposant connue la similarité et la différence évidente entre bismuth natif et antimoine natif sur le site minier.</li></ul> Ces deux dernières hypothèses sont les plus plausibles. Mais la tradition minière propose encore deux dernières hypothèses : la première est attachée à la dénomination du site minier Saint-Georges « in der Wiesen » à proximité du <a href="/wiki/Schneeberg_(Saxe)" title="Schneeberg (Saxe)">Schneeberg</a> dans l'<a href="/wiki/Erzgebirge" class="mw-redirect" title="Erzgebirge">Erzgebirge</a> saxon au <abbr class="abbr" title="15ᵉ siècle">XVe</abbr> siècle pour la production de matte ou de masse de bismuth ou parfois simplement l'intense activité minière, la seconde rappelle que l'étymon wis(se)mat n'est qu'une masse ou matte blanche<a href="#cite_note-75">[64]</a>. Il ne faut nullement condamner ces étymologies populaires ou pseudo-savantes qui ont le mérite de rappeler une ancienne réalité minière. <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Fichier:Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg/220px-Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg" decoding="async" width="220" height="363" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg/330px-Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg/440px-Processing_of_bismuth._Etching._Wellcome_V0023568.jpg 2x" data-file-width="2022" data-file-height="3340" /></a><figcaption>Fusion du bismuth pour la gravure.</figcaption></figure> Le bismuth est évoqué abondamment dans les écrits du pseudo-moine bénédictin <a href="/wiki/Basile_Valentin" title="Basile Valentin">Basilius Valentinus</a> du milieu du <abbr class="abbr" title="15ᵉ siècle">XVe</abbr> siècle, dont on suppose aujourd'hui qu'il est le pseudonyme et le faire-valoir de l'éditeur allemand Johann Thölde vivant au début du <abbr class="abbr" title="17ᵉ siècle">XVIIe</abbr> siècle. Trop associée aux arcanes d'une alchimie symbolique, cette matière rare n'est véritablement connue que des hommes de l'art minier ou familier des techniques métallurgiques. En témoigne la diversité de ces appellations synonymes plomb cendré ou « plumbum cinearum » en latin, antimoine blanc, étain de glace ou étain gris, glaure, weisse matte, vrai démorgon, nymphe. Selon <a href="/wiki/Henri_Lammens" title="Henri Lammens">Henri Lammens</a>, l'arabe peut offrir comme étymologie أُثمُد (othmod) / إِثمِد (ithmid) qui signifie proprement antimoine<a href="#cite_note-76">[65]</a>. Ses véritables promoteurs dans la science du <a href="/wiki/Si%C3%A8cle_des_Lumi%C3%A8res" title="Siècle des Lumières">siècle des Lumières</a> restent les chimistes <a href="/wiki/Jean_Hellot" title="Jean Hellot">Jean Hellot</a>, <a href="/wiki/Claude_Fran%C3%A7ois_Geoffroy" class="mw-redirect" title="Claude François Geoffroy">Claude François Geoffroy</a>, Johann Heinrich Pott, <a href="/wiki/Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> et <a href="/wiki/Torbern_Olof_Bergman" class="mw-redirect" title="Torbern Olof Bergman">Torbern Olof Bergman</a><a href="#cite_note-77">[66]</a>. Dans les milieux autres que miniers ou techniques, de <a href="/wiki/Potier_d%27%C3%A9tain" title="Potier d'étain">potier d'étain</a> ou d'(al)chimistes, le bismuth a pu être parfois confondu avec l'antimoine, le plomb, le zinc ou d'autres métaux lourds. Mais c'est une facilité que les classificateurs scientifiques du siècle des Lumières ont empruntée pour mieux glorifier leurs études sérieuses. Rappelons que le <a href="/wiki/Tain" title="Tain">tain</a> est à l'origine un alliage de plomb, d’étain et de bismuth réduit en feuille sur une surface miroir. En 1830 la Saxe minière initie la première production industrielle de bismuth. Vers 1901, le débismuthage de plomb doux dans l'industrie commence à livrer une grande quantité de bismuth en sous-produit. L'essor des alliages contenant du bismuth est nette dès l'entre-deux-guerres et se poursuit dans les années 1950. En 1953, la consommation médicamenteuse de bismuth en thérapeutique dépasse 150 tonnes par an. Les constats sanitaires néfastes déterminent les mesures tardives du ministère de la santé en 1974, opérant néanmoins un efficace recul du bismuth en pharmacie, à moins de 10 tonnes en 1979. Mais, paradoxalement, l'emploi de composés du bismuth comme retardateur de flamme dans l'industrie plastique ou comme pigment dense dopent l'essor industriel du bismuth. La mise au point de munitions, en particulier de balles sophistiqués en bismuth, permet de réduire l'emploi du plomb trop polluant. <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=32" title="Modifier la section : Notes et références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=32" title="Modifier le code source de la section : Notes et références">modifier le code</a>]</div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Notes">Notes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=33" title="Modifier la section : Notes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=33" title="Modifier le code source de la section : Notes">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small lower-alpha" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> La période radioactive du bismuth 209 est trop élevée pour que de réelles précautions soient nécessaires. </li> <li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Il le reste non en théorie mais en pratique (Cf. paragraphe sur ses isotopes ci-dessous). </li> <li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Pour les rares usages qui lui restent en pharmacie et en médecine dans les pays à organisations sanitaires correctes, la pureté est un véritable impératif. </li> <li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> Une valeur fréquente dans la littérature est 9,807. </li> <li id="cite_note-34"><a href="#cite_ref-34">↑</a> Il est fait exception du mercure métal liquide pour la conductibilité thermique. D'une manière générale, tous les corps simples des éléments lourds tendent vers un état plus ou moins métallique. </li> <li id="cite_note-35"><a href="#cite_ref-35">↑</a> Le bismuth fondu coulé dans un tube en verre en détermine la rupture au moment de son changement d'état à température constante appelé solidification. </li> <li id="cite_note-36"><a href="#cite_ref-36">↑</a> Cela signifie que le corps simple métal n'est pas facilement magnétisable, qu'il résiste à subir une magnétisation et qu'il est repoussé par un champ magnétique. </li> <li id="cite_note-37"><a href="#cite_ref-37">↑</a> Une simple décomposition à la chaleur du nitrate donne le sesquioxyde de bismuth, correspondant au minéral naturel bismite, qui attaque les creusets plus fortement que l'oxyde de plomb ou <a href="/wiki/Litharge" title="Litharge">litharge</a>. Par voie humide, une poudre blanche d'oxyde de bismuth hydraté peut être obtenue par chauffage à ébullition prolongée d'un mélange aqueux de (sous-)nitrate de bismuth avec un excès d'<a href="/wiki/Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">hydroxyde de potassium</a>. Le trioxyde de bismuth, pivot de la purification pour éliminer les traces de plomb, peut être réduit par le carbone. Notons que cette réaction de transformation des sous-nitrates en oxydes est connue de manière séculaire car le mélanges des deux sous-nitrates permettait de fabriquer le blanc de fard. </li> <li id="cite_note-38"><a href="#cite_ref-38">↑</a> Bi3+ existe en solution très acide, par exemple en présence d'acide chlorhydrique HCl 1M à concentration molaire. </li> <li id="cite_note-41"><a href="#cite_ref-41">↑</a> . Cette répartition d'usage est toutefois contestée : le principal utilisateur, largement majoritaire, serait le champ ou continuum chimie industrielle - chimie des matériaux verriers ou céramiques élaborés - agrochimie - pharmacie - chimie de spécialités, laissant un peu plus d'un quart de bismuth purifié entrant dans la composition d'alliages et moins de 10 % comme additif métallurgique par exemple dans les aciers. </li> <li id="cite_note-54"><a href="#cite_ref-54">↑</a> Hors des unités de production, il ne semble pas organisé. </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Références">Références</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=34" title="Modifier la section : Références" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=34" title="Modifier le code source de la section : Références">modifier le code</a>]</div> <div class="references-small decimal" style=""><div class="mw-references-wrap mw-references-columns"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Covalent radii revisited</cite> », Dalton Transactions,‎ <time>2008</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 2832 - 2838 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1039/b801115j">10.1039/b801115j</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Covalent+radii+revisited&rft.jtitle=Dalton+Transactions&rft.aulast=Beatriz+Cordero%2C+Ver%C3%B3nica+G%C3%B3mez%2C+Ana+E.+Platero-Prats%2C+Marc+Rev%C3%A9s%2C+Jorge+Echeverr%C3%ADa%2C+Eduard+Cremades%2C+Flavia+Barrag%C3%A1n+et+Santiago+Alvarez&rft.date=2008&rft.pages=2832+-+2838&rft_id=info%3Adoi%2F10.1039%2Fb801115j&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth"> </li> <li id="cite_note-CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-2"><a href="#cite_ref-CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics_2-0">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, CRC, <time>2009</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-neuvième">89e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 10-203<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.pub=CRC&rft.edition=89&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2009&rft.pages=10-203&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth"> </li> <li id="cite_note-HandbookChemPhys90-4">↑ <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_4-3">d</a> <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_4-4">e</a> et <a href="#cite_ref-HandbookChemPhys90_4-5">f</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> David R. Lide, <cite class="italique" lang="en">CRC Handbook of Chemistry and Physics</cite>, CRC Press Inc, <time>2009</time>, <abbr class="abbr" title="quatre-vingt-dixième">90e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, 2804 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr>, relié (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-1-420-09084-0" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-1-420-09084-0">978-1-420-09084-0</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics&rft.pub=CRC+Press+Inc&rft.edition=90&rft.aulast=Lide&rft.aufirst=David+R.&rft.date=2009&rft.tpages=2804&rft.isbn=978-1-420-09084-0&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth"> </li> <li id="cite_note-Kirk-Othmer-5">↑ <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_5-2">c</a> et <a href="#cite_ref-Kirk-Othmer_5-3">d</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Mark J. Chagnon, <cite class="italique" lang="en">Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4th ed. : Bismuth and Bismuth Alloys</cite>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 4, John Wiley & Sons.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Kirk-Othmer+encyclopedia+of+chemical+technology+4th+ed.+%3A+Bismuth+and+Bismuth+Alloys&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons.&rft.aulast=Chagnon&rft.aufirst=Mark+J.&rft.volume=4&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth"> </li> <li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (<a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:SciFinder_elements_Actinium-Curium.pdf">résultats de la recherche</a>) </li> <li id="cite_note-GESTIS-7">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_7-0">a</a> et <a href="#cite_ref-GESTIS_7-1">b</a> Entrée « Bismuth, Powder » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008520">allemand</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008520&lang=en">anglais</a>), accès le 30 juin 2018 (JavaScript nécessaire) </li> <li id="cite_note-Reptox-8"><a href="#cite_ref-Reptox_8-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.reptox.csst.qc.ca/DetailSimdut.asp?no_produit=260232&langue=F">Bismuth</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="/wiki/Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 </li> <li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Geoffroy, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3551g/f197.image.r=royal.langEN"><cite style="font-style:normal;">Sur Bismuth</cite></a> », Histoire de l'Académie royale des sciences … avec les mémoires de mathématique & de physique … tirez des registres de cette Académie, <time>1753</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 190. </li> <li id="cite_note-Bismuth-11">↑ <a href="#cite_ref-Bismuth_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-Bismuth_11-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Bismuth_11-2">c</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lenntech.com/fran%C3%A7ais/data-perio/Bi.htm">Bismuth, propriétés chimiques, effets sur la santé et l'environnement</a>, lenntech.com. </li> <li id="cite_note-CnrsInsu2023-12"><a href="#cite_ref-CnrsInsu2023_12-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20230202154742/https://www.insu.cnrs.fr/fr/cnrsinfo/la-glace-du-mont-blanc-revele-une-forte-pollution-au-bismuth-durant-la-seconde-guerre"><cite style="font-style:normal;">La glace du Mont-Blanc révèle une forte pollution au bismuth durant la seconde guerre mondiale - CNRS / Institut national des sciences de l'Univers</cite></a> », sur web.archive.org, <time class="nowrap" datetime="2023-02-02" data-sort-value="2023-02-02">2 février 2023</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-02-02" data-sort-value="2023-02-02">2 février 2023</time>) </li> <li id="cite_note-GuerreBi2023-13">↑ <a href="#cite_ref-GuerreBi2023_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-GuerreBi2023_13-1">b</a> et <a href="#cite_ref-GuerreBi2023_13-2">c</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Michel Legrand, Joseph R. McConnell, Gilles Bergametti et Susanne Preunkert, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Alpine-ice record of bismuth pollution implies a major role of military use during World War II</cite> », Scientific Reports, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 13, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1,‎ <time class="nowrap" datetime="2023-01-20" data-sort-value="2023-01-20">20 janvier 2023</time>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 1166 (<a href="/wiki/International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/2045-2322">2045-2322</a>, <a href="/wiki/PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/36670239">36670239</a>, <a href="/wiki/PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC9859787">PMC9859787</a>, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1038/s41598-023-28319-3">10.1038/s41598-023-28319-3</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nature.com/articles/s41598-023-28319-3">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2023-02-02" data-sort-value="2023-02-02">2 février 2023</time>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Alpine-ice+record+of+bismuth+pollution+implies+a+major+role+of+military+use+during+World+War+II&rft.jtitle=Scientific+Reports&rft.issue=1&rft.aulast=Legrand&rft.aufirst=Michel&rft.au=McConnell%2C+Joseph+R.&rft.au=Bergametti%2C+Gilles&rft.au=Preunkert%2C+Susanne&rft.date=2023-01-20&rft.volume=13&rft.pages=1166&rft.issn=2045-2322&rft_id=info%3Adoi%2F10.1038%2Fs41598-023-28319-3&rft_id=info%3Apmid%2F36670239&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth"> </li> <li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Pierre de Marcillac, Noël Coron, Gérard Dambier, Jacques Leblanc et Jean-Pierre Moalic, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth</cite> », Nature, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 422,‎ <time class="nowrap" datetime="2003-04" data-sort-value="2003-04">avril 2003</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 876–878 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1038/nature01541">10.1038/nature01541</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Experimental+detection+of+%CE%B1-particles+from+the+radioactive+decay+of+natural+bismuth&rft.jtitle=Nature&rft.aulast=Marcillac&rft.aufirst=Pierre+de&rft.au=Coron%2C+No%C3%ABl&rft.au=Dambier%2C+G%C3%A9rard&rft.au=Leblanc%2C+Jacques&rft.au=Moalic%2C+Jean-Pierre&rft.date=2003-04&rft.volume=422&rft.pages=876%E2%80%93878&rft_id=info%3Adoi%2F10.1038%2Fnature01541&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth">. </li> <li id="cite_note-Bowen1979-16">↑ <a href="#cite_ref-Bowen1979_16-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Bowen1979_16-1">b</a> Bowen HJM (1979) Environmental chemistry of the elements ; Academic Press. </li> <li id="cite_note-SmithJaved1985-17">↑ <a href="#cite_ref-SmithJaved1985_17-0">a</a> et <a href="#cite_ref-SmithJaved1985_17-1">b</a> Smith FE & Javed ZUR (1985). Bismuth compounds as fungicides, Int. Pest. Control., 27(6):144-145. </li> <li id="cite_note-Senesi1979-18">↑ <a href="#cite_ref-Senesi1979_18-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Senesi1979_18-1">b</a> Senesi N, Polemio M & Lorusso L (1979) Content and distribution of arsenic, bismuth, lithium and selenium in mineral and synthetic fertilizers and their contribution to soil | Commun. Soil. Sci. Plant. Annal. 10(8): 1109-1126 </li> <li id="cite_note-Jung2002-19">↑ <a href="#cite_ref-Jung2002_19-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Jung2002_19-1">b</a> Jung MC, Thornton I & Chon HT (2002). As, Sb and Bi contamination of soils, plants, waters and sediments in the vicinity of the Dalsung Cu-W mine in Korea. ; 295: 81-89. </li> <li id="cite_note-Jayasinghe20004-20">↑ <a href="#cite_ref-Jayasinghe20004_20-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jayasinghe20004_20-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Jayasinghe20004_20-2">c</a> Jayasinghe, R., Tsuji, L. J. S., Gough, W. A., Karagatzides, J. D., Perera, D., & Nieboer, E. (2004). Determining the background levels of bismuth in tissues of wild game birds: a first step in addressing the environmental consequences of using bismuth shotshells. Environmental Pollution, 132(1), 13-20. </li> <li id="cite_note-Pamphlett2000-21">↑ <a href="#cite_ref-Pamphlett2000_21-0">a</a> <a href="#cite_ref-Pamphlett2000_21-1">b</a> <a href="#cite_ref-Pamphlett2000_21-2">c</a> <a href="#cite_ref-Pamphlett2000_21-3">d</a> <a href="#cite_ref-Pamphlett2000_21-4">e</a> et <a href="#cite_ref-Pamphlett2000_21-5">f</a> Pamphlett R, Danscher G, Rungby J et Stoltenberg M (2000). Tissue uptake of bismuth from shotgun pellets.Environ Res, 82: 258-262 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013935199940161">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Danscher G, Stoltenberg M, Kemp K, Pamphlett R (2000) Bismuth autometallography. Protocol–specificity–differentiation. J Histochem Cytochem 48:1503–1510 </li> <li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> Stoltenberg, M., Danscher, G., Pamphlett, R., Christensen, M. M., & Rungby, J. (2000) Histochemical tracing of bismuth in testis from rats exposed intraperitoneally to bismuth subnitrate. Reproductive Toxicology, 14(1), 65-71 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S089062389900060X">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Hutson, J. C. (2005). Effects of bismuth citrate on the viability and function of Leydig cells and testicular macrophages. Journal of Applied Toxicology: An International Journal, 25(3), 234-238. </li> <li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> Fahey, N. S., Karagatzides, J. D., Jayasinghe, R., & Tsuji, L. J. (2008) Wetland soil and vegetation bismuth content following experimental deposition of bismuth pellets. Journal of Environmental Monitoring, 10(8), 951-954 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2008/em/b801535j">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> Fahey NSC, Tsuji LJS (2006) Is there a need to re-examine the approval of bismuth shotshell as a non-toxic alternative to lead based on the precautionary principle ? J Environ Monit 8:1190 </li> <li id="cite_note-Candelone1995Groenland-27">↑ <a href="#cite_ref-Candelone1995Groenland_27-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Candelone1995Groenland_27-1">b</a> Candelone JP, Bolshov MA, Rudniev SN, Hong S et Boutron CF (1995) Bismuth in recent snow from central greenland : preliminary results. Atmosph Env, 29: 1843-1848. </li> <li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Crisholm W, Rosman KJR, Candelone JP, Boutron C et Bolshov MA (1997) Measurement of bismuth at pg.g-1 concentrations in snow and ice samples by thermal ionisation mass spectrometry| Anal. Chim. Ac., 347: 351-358. </li> <li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> Ferrari CP, Hong S, Van de Velde K, Boutron CF, Rudniev SN, Bolshov M, Crisholm W & Rosman KJR (2000). Natural and anthropogenic bismuth in Central Greenland. |Atmos. Environ.| 34: 941-948. </li> <li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> Li X et Thornton I (1993) Arsenic, antimony and bismuth in soil and pasture herbage in some old metalliferous mining areas in England. | Environ. Geochem. Health.| 15(2/3): 135-144 </li> <li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> Kabata-Pendias A (2001) Trace elements in soil and plants ; 3ème édition, CRC Press, Boca Raton, London, New York, Washington DC, 413p. </li> <li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> Le <a href="/wiki/Clarke_(unit%C3%A9)" class="mw-redirect" title="Clarke (unité)">clarke</a>, selon le dictionnaire de géologie dirigé par <a href="/wiki/Alain_Foucault" title="Alain Foucault">Alain Foucault</a>, opus cité, équivaut à 0,2 <abbr class="abbr" title="gramme par tonne">g/t</abbr> ou gramme par tonne. Rappelons que le <a href="/wiki/Clarke_(unit%C3%A9)" class="mw-redirect" title="Clarke (unité)">clarke</a> d'un élément, valeur exprimée en % massique ou fraction massique type partie par million ou ppm est la teneur moyenne de cet élément donné, estimée au sein de la croûte continentale. La dénomination géochimique fait référence à <a href="/wiki/Frank_Wigglesworth_Clarke" title="Frank Wigglesworth Clarke">Frank W. Clarke</a> (1847-1931), géologue américain, à la suite de la proposition du géochimiste <a href="/wiki/Vladimir_Vernadski" title="Vladimir Vernadski">Wladimir Vernadsky</a> en 1924. On notera qu'en dehors des zones concentrées en gîtes bismuthifères, la fraction massique de Bi est le plus souvent en moyenne inférieure à 9 <abbr class="abbr" title="milligramme par tonne">mg/t</abbr> sur des pans d'écorce terrestre. </li> <li id="cite_note-39"><a href="#cite_ref-39">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Om Prakash, Anil Kumar, A. Thamizhavel et S. Ramakrishnan, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Evidence for bulk superconductivity in pure bismuth single crystals at ambient pressure</cite> », <a href="/wiki/Science_(revue)" title="Science (revue)">Science</a>, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 355, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 6320,‎ <time class="nowrap" datetime="2017-01-06" data-sort-value="2017-01-06">6 janvier 2017</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 52-55 (<a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1126/science.aaf8227">10.1126/science.aaf8227</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Evidence+for+bulk+superconductivity+in+pure+bismuth+single+crystals+at+ambient+pressure&rft.jtitle=Science&rft.issue=6320&rft.aulast=Prakash&rft.aufirst=Om&rft.au=Anil+Kumar&rft.au=A.+Thamizhavel&rft.au=S.+Ramakrishnan&rft.date=2017-01-06&rft.volume=355&rft.pages=52-55&rft_id=info%3Adoi%2F10.1126%2Fscience.aaf8227&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth">. </li> <li id="cite_note-40"><a href="#cite_ref-40">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chimie.ch/cours/moodle/mod/page/view.php?id=2592">Proposition du cours de Maurice Cosandey</a>, chimie.ch. </li> <li id="cite_note-42"><a href="#cite_ref-42">↑</a> Luo, Y., Wang, C., Qiao, Y., Hossain, M., Ma, L., & Su, M. (2012). In vitro cytotoxicity of surface modified bismuth nanoparticles. Journal of Materials Science: Materials in Medicine, 23(10), 2563-2573. </li> <li id="cite_note-urgast2012-43">↑ <a href="#cite_ref-urgast2012_43-0">a</a> <a href="#cite_ref-urgast2012_43-1">b</a> <a href="#cite_ref-urgast2012_43-2">c</a> et <a href="#cite_ref-urgast2012_43-3">d</a> Urgast, D. S., Ellingsen, D. G., Berlinger, B., Eilertsen, E., Friisk, G., Skaug, V., ... & Feldmann, J. (2012). Multi-elemental bio-imaging of rat tissue from a study investigating the bioavailability of bismuth from shotgun pellets. Analytical and bioanalytical chemistry, 404(1), 89-99. </li> <li id="cite_note-44"><a href="#cite_ref-44">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.distributionelitecanada.com/fr/37-mm-40-mm-munitions/fn-303-projectiles">projectile destiné l'entraînement, à l'impact ponctuel ou à la distraction suspecte.</a> </li> <li id="cite_note-45"><a href="#cite_ref-45">↑</a> Hopper KD; King SH; Lobell ME; TenHave TR; Weaver JS (1997). "The breast: inplane x-ray protection during diagnostic thoracic CT—shielding with bismuth radioprotective garments". Radiology. 205 (3): 853–8. doi:10.1148/radiology.205.3.9393547. <a href="/wiki/PMID" class="mw-redirect" title="PMID">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9393547">9393547</a>. </li> <li id="cite_note-46"><a href="#cite_ref-46">↑</a> Carlin James F, Jr. "2010 USGS Minerals Yearbook : Bismuth" (PDF). United States Geological Survey. Consulté le 12 janvier 2019. </li> <li id="cite_note-Lohse2007-47">↑ <a href="#cite_ref-Lohse2007_47-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Lohse2007_47-1">b</a> Lohse, Joachim ; Zangl, Stéphanie ; Groß, Rita ; Gensch, Carl-Otto & Deubzer, Otmar (2007) "<a rel="nofollow" class="external text" href="http://ec.europa.eu/environment/waste/pdf/description_layout.pdf">Adaptation to Scientific and Technical Progress of Annex II Directive 2000/53/EC</a>" (PDF). Commission européenne. publié en sept 2007, consulté le 12 01 2019. </li> <li id="cite_note-48"><a href="#cite_ref-48">↑</a> La Fontaine A; Keast V.J (2006) "Compositional distributions in classical and lead-free brasses". Materials Characterization. 57 (4–5): 424. doi:10.1016/j.matchar.2006.02.005 </li> <li id="cite_note-49"><a href="#cite_ref-49">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.legifrance.gouv.fr/affichTexte.do?cidTexte=JORFTEXT000026088164">Arrêté du 27 juin 2012</a> relatif à la liste des matériels de guerre et matériels assimilés soumis à une autorisation préalable d'exportation et des produits liés à la défense soumis à une autorisation préalable de transfert|NOR: DEFD1222014A |Version consolidée | Légifrance | consulté le 12 janvier 2019 </li> <li id="cite_note-50"><a href="#cite_ref-50">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.pharmacorama.com/Rubriques/Output/Platine_Au__Ag6.php">Dossier Pharmacorama sur le Bi en pharmacologie</a> ; À l'étranger<a href="/wiki/Aide:Pr%C3%A9ciser_un_fait" title="Aide:Préciser un fait">[Où ?]</a>, il subsiste parfois en accès facile du citrate, sous-citrate et autres complexes de bismuth colloïdal destiné à la thérapeutique ancienne décrite plus haut. </li> <li id="cite_note-51"><a href="#cite_ref-51">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.oligomed.com/bismuth.php">Oligothérapie du bismuth, à soi-disant propriété immunostimulante</a>, oligomed.com. </li> <li id="cite_note-52"><a href="#cite_ref-52">↑</a> Mahony D, Woods A, Eelman M et al (2005) <a rel="nofollow" class="external text" href="http://aac.asm.org/content/49/1/431.full.pdf">Interaction of bismuth subsalicylate with fruit juices, ascorbic acid, and thiol-containing substrates to produce soluble bismuth products active against Clostridium difficile</a>. Antimicrob Agents Chemother 49:431 </li> <li id="cite_note-53"><a href="#cite_ref-53">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.phytema-cosmetiques.com/positiv-hair-soins-cheveux/29-phytema-laboratoire-fabricant-des-anti-cheveux-blancs-positiv-hair.html">Lotion capillaire au bismuth</a>, phytema-cosmetiques.com. </li> <li id="cite_note-55"><a href="#cite_ref-55">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://lekiosque.finances.gouv.fr/LEO/frame_LEO.asp"><cite style="font-style:normal;">Indicateur des échanges import/export</cite></a> », sur Direction générale des douanes. Indiquer NC8=81060010 (consulté le <time class="nowrap" datetime="2015-08-07" data-sort-value="2015-08-07">7 août 2015</time>). </li> <li id="cite_note-56"><a href="#cite_ref-56">↑</a> IRSN, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/Documents/Bismuth_Bi210_v1.pdf">Fiche pédagogique<abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr></a> sur le bismuth 210. </li> <li id="cite_note-57"><a href="#cite_ref-57">↑</a> Feldmann J, Krupp E, Glindemann D et al (1999) Methylated bismuth in the environment. Appl Organomet Chem 13:739 </li> <li id="cite_note-Toxicology2008-58">↑ <a href="#cite_ref-Toxicology2008_58-0">a</a> <a href="#cite_ref-Toxicology2008_58-1">b</a> <a href="#cite_ref-Toxicology2008_58-2">c</a> et <a href="#cite_ref-Toxicology2008_58-3">d</a> Von Recklinghausen, U., Hartmann, L. M., Rabieh, S., Hippler, J., Hirner, A. V., Rettenmeier, A. W., & Dopp, E. (2008) <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.researchgate.net/profile/Elke_Dopp2/publication/298351733_Methylated_bismuth_but_not_bismuth_citrate_or_bismuth_glutathione_induces_cyto-_and_genotoxic_effects_in_human_cells_in_vitro/links/56e84cee08ae9bcb3e1cbc4b/Methylated-bismuth-but-not-bismuth-citrate-or-bismuth-glutathione-induces-cyto-and-genotoxic-effects-in-human-cells-in-vitro">Methylated bismuth, but not bismuth citrate or bismuth glutathione, induces cyto-and genotoxic effects in human cells in vitro</a>. Chemical research in toxicology, 21(6), 1219-1228. </li> <li id="cite_note-59"><a href="#cite_ref-59">↑</a> Hirner, Hartmann, Hippler, Kresimon, Koesters, Michalke, Sulkowski, Rettenmeier (2004) Organometal(loid) compounds associated with human metabolism. In: Organic metal and metal(loid) species in the environment. (Hirner, AV; Emons, H), Springer Verlag, Heidelberg </li> <li id="cite_note-60"><a href="#cite_ref-60">↑</a> Michalke, Meyer, Hensel (2007) Methylation of metal(loid)s by methanoarchaea. In: Archaea – Physiology, Molecular Biology and Evolution (Garrett, R; Klenk, HP), Blackwell </li> <li id="cite_note-61"><a href="#cite_ref-61">↑</a> Leussink BT, Nagelkerke JF, Water B van de, Slikkerveer A, Voet GB van der, Srinivasan A, Bruijn JA, Wolff FA de, Heer E de (2002) Pathways of proximal tubular cell death in bismuth nephrotoxicity. Toxicol Appl Pharmacol 180(2):100–10 </li> <li id="cite_note-62"><a href="#cite_ref-62">↑</a> Leussink, B. T., Nagelkerke, J. F., van de Water, B., Slikkerveer, A., van der Voet, G. B., Srinivasan, A., ... & de Heer, E. (2002). Pathways of proximal tubular cell death in bismuth nephrotoxicity. Toxicology and applied pharmacology, 180(2), 100-109. </li> <li id="cite_note-Stoltenberg2001-63">↑ <a href="#cite_ref-Stoltenberg2001_63-0">a</a> <a href="#cite_ref-Stoltenberg2001_63-1">b</a> et <a href="#cite_ref-Stoltenberg2001_63-2">c</a> Stoltenberg, M., Hogenhuis, J. A., Hauw, J. J., & Danscher, G. (2001). <a rel="nofollow" class="external text" href="https://academic.oup.com/jnen/article/60/7/705/2916272">Autometallographic tracing of bismuth in human brain autopsies</a>. Journal of Neuropathology & Experimental Neurology, 60(7), 705-710. </li> <li id="cite_note-64"><a href="#cite_ref-64">↑</a> Stoltenberg, M., Schiønning, J. D., & Danscher, G. (2001). Retrograde axonal transport of bismuth: an autometallographic study. Acta neuropathologica, 101(2), 123-128 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://link.springer.com/article/10.1007/s004010000274">résumé</a>). </li> <li id="cite_note-65"><a href="#cite_ref-65">↑</a> Stoltenberg, M., Larsen, A., Zhao, M., Danscher, G., & Brunk, U. T. (2002). Bismuth‐induced lysosomal rupture in J774 cells. Apmis, 110(5), 396-402 </li> <li id="cite_note-Magnusson2005-66">↑ <a href="#cite_ref-Magnusson2005_66-0">a</a> et <a href="#cite_ref-Magnusson2005_66-1">b</a> Magnusson, N. E., Larsen, A., Rungby, J., Kruhøffer, M., Ørntoft, T. F., & Stoltenberg, M. (2005). Gene expression changes induced by bismuth in a macrophage cell line. Cell and tissue research, 321(2), 195-210. </li> <li id="cite_note-67"><a href="#cite_ref-67">↑</a> Cowan K, Conklin D, Aschner M (1996) Metallothionein induction by bismuth in neonatal rat primary astrocyte cultures. Brain Res 732(1–2):106–112 </li> <li id="cite_note-68"><a href="#cite_ref-68">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=9407966">INIST, cat.inist.fr</a>. </li> <li id="cite_note-MartinBouyer1980Epidemio-69"><a href="#cite_ref-MartinBouyer1980Epidemio_69-0">↑</a> Martin-Bouyer G, Foulon B, Guerbois H & Barin C (1980). Epidemiological aspects of the encephalopathies resulting from oral administration of bismuth ; Therapie, 35: 307-313 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.3109/00099308109035067">résumé</a>) </li> <li id="cite_note-70"><a href="#cite_ref-70">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.legifrance.gouv.fr/jopdf/common/jo_pdf.jsp?numJO=0&dateJO=19770421&numTexte=02317&pageDebut=02317&pageFin=">Arrêté du 28 mars 1977 relatif à la réglementation applicable aux médicaments renfermant des sels de bismuth<abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr></a>, legifrance.gouv.fr. </li> <li id="cite_note-71"><a href="#cite_ref-71">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.legifrance.gouv.fr/jopdf/common/jo_pdf.jsp?numJO=0&dateJO=19831001&numTexte=&pageDebut=58943&pageFin=">Décision européenne du 20 septembre 1983 Retraits d'autorisation de mise sur le marché et de visas de spécialités pharmaceutiques (Bismuth)<abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr></a>, legifrance.gouv.fr. </li> <li id="cite_note-72"><a href="#cite_ref-72">↑</a> Liu, B., Wu, F., Li, X., Fu, Z., Deng, Q., Mo, C., ... & Liao, H. (2011). <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sklecra.cn/Upload/file/9.pdf">Arsenic, antimony and bismuth in human hair from potentially exposed individuals in the vicinity of antimony mines in Southwest China</a>. Microchemical Journal, 97(1), 20-24. </li> <li id="cite_note-73"><a href="#cite_ref-73">↑</a> [Agricola 1556] <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langues : latin et anglais">(la + en)</abbr> <a href="/wiki/Georgius_Agricola" title="Georgius Agricola">Georg Agricola</a>, <a href="/wiki/Herbert_Hoover" title="Herbert Hoover">Herbert Hoover</a> et Lou Henry Hoover, <cite class="italique" lang="la">De re metallica, Translated from the First Latin Edition of 1556</cite>, New York, Dover Publications, <time>1950</time>, sur archive.org (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/deremetallica50agri">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=De+re+metallica%2C+Translated+from+the+First+Latin+Edition+of+1556&rft.place=New+York&rft.pub=Dover+Publications&rft.au=Georg+Agricola&rft.au=Herbert+Hoover&rft.au=Lou+Henry+Hoover&rft.date=1950&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ABismuth">. Lire aussi Mark Chance Bandy, Jean A. Bandy: De Natura Fossilium des Georgius Agricola, (Textbook of Mineralogy) traduction du premier texte en latin de 1546, publié par The Geologigal Society of America Special Paper 63. New York 1955, S. 179. </li> <li id="cite_note-74"><a href="#cite_ref-74">↑</a> Friedrich Kluge: Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 18. Auflage. (bearbeitet von Walther Mitzka), de Gruyter, Berlin 1960, page 866, Wismut. </li> <li id="cite_note-75"><a href="#cite_ref-75">↑</a> Pour la première hypothèse, Wismut. In: <a href="/wiki/Wolfgang_Pfeifer_(linguiste)" title="Wolfgang Pfeifer (linguiste)">Wolfgang Pfeifer</a> u. a.: Etymologisches Wörterbuch des Deutschen. 4. Auflage. dtv, München 1999, (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/3-423-32511-9" title="Spécial:Ouvrages de référence/3-423-32511-9">3-423-32511-9</a>), page 1574. Pour la seconde, Elke Grab-Kempf: Zur Etymologie von dt. Wismut. In: Beitraege zur Geschichte der deutschen Sprache und Literatur (PBB). 125, 2003, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 197–206, <a href="/wiki/Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1515%2FBGSL.2003.197">10.1515/BGSL.2003.197</a>. </li> <li id="cite_note-76"><a href="#cite_ref-76">↑</a> Dans son livre « Remarques sur les mots français dérivés de l'arabe », Beyrouth Imprim. catholique, 1890, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 52.<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/stream/remarquessurlesm00lammuoft#page/52/mode/2up">lire en ligne<abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF)">[PDF]</abbr></a>. </li> <li id="cite_note-77"><a href="#cite_ref-77">↑</a> C. R. Hammond: The Elements. In: David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 81. Auflage. CRC press, 2004, (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/0-8493-0485-7" title="Spécial:Ouvrages de référence/0-8493-0485-7">0-8493-0485-7</a>). N. Figurowski: Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen. Aulis-Verlag Deubner, Köln 1981, (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/3-7614-0561-8" title="Spécial:Ouvrages de référence/3-7614-0561-8">3-7614-0561-8</a>), <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 214–215. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-3-11-017770-1" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-3-11-017770-1">978-3-11-017770-1</a>), page 822. </li> </ol></div> </div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=35" title="Modifier la section : Voir aussi" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=35" title="Modifier le code source de la section : Voir aussi">modifier le code</a>]</div> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r194021218">.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}</style><div class="autres-projets boite-grise boite-a-droite noprint js-interprojets"> Sur les autres projets Wikimedia : <ul class="noarchive plainlinks"> <li class="commons"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Bismuth?uselang=fr">Bismuth</a>, sur Wikimedia Commons</li><li class="wiktionary"><a href="https://fr.wiktionary.org/wiki/bismuth" class="extiw" title="wikt:bismuth">bismuth</a>, sur le Wiktionnaire</li> </ul> </div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=36" title="Modifier la section : Bibliographie" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=36" title="Modifier le code source de la section : Bibliographie">modifier le code</a>]</div> <ul><li>Alain Foucault, Jean-François Raoult, Fabrizio Cecca, Bernard Platevoet, Dictionnaire de Géologie - <abbr class="abbr" title="Huitième">8e</abbr> édition, Français/Anglais, édition Dunod, 2014, 416 pages. Avec la simple entrée « bismuth » page 43.</li> <li>Anne-Marie TRISTANT, article « Bismuth », in Encyclopædia Universalis, 2001. <a rel="nofollow" class="external autonumber" href="http://www.universalis.fr/encyclopedie/bismuth/">[1]</a></li> <li><a href="/wiki/Bruce_H._Mahan" title="Bruce H. Mahan">Bruce Herbert Mahan</a>, Chimie, InterEdition, Paris, 1977, 832 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (Traduction de University Chemistry, <abbr class="abbr" title="Deuxième">2e</abbr>  <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>, Addison-Wesley Publishing Company, Massachusetts, 1969 (<a href="/wiki/International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Ouvrages_de_r%C3%A9f%C3%A9rence/978-2-7296-0065-5" title="Spécial:Ouvrages de référence/978-2-7296-0065-5">978-2-7296-0065-5</a>)), en particulier <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 629-630.</li> <li><a href="/wiki/Paul_Pascal" title="Paul Pascal">Paul Pascal</a>, P. Bothorel, Adolphe Pacault, Guy Pannetier (dir.), P. Bothorel, R. Dolique, L. Domange, P. Pascal (rédacteurs), Nouveau traité de chimie minérale : Arsenic, antimoine, bismuth, Volume 11, Masson, 1958.</li> <li>Danscher G, Stoltenberg M, Kemp K, Pamphlett R (2000) Bismuth autometallography. Protocol–specificity–differentiation. J Histochem Cytochem 48:1503–1510</li> <li>Filella M (2010) How reliable are environmental data on ‘orphan’elements? The case of bismuth concentrations in surface waters. Journal of Environmental Monitoring, 12(1), 90-109 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2010/em/b914307f">résumé</a>).</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=37" title="Modifier la section : Articles connexes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=37" title="Modifier le code source de la section : Articles connexes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><a href="/wiki/%C3%89l%C3%A9ment-trace_m%C3%A9tallique" title="Élément-trace métallique">Élément-trace métallique</a> (métaux lourds)</li> <li><a href="/wiki/Toxicit%C3%A9_des_munitions" title="Toxicité des munitions">Toxicité des munitions</a></li> <li><a href="/wiki/Isotopes_du_bismuth" title="Isotopes du bismuth">Isotopes du bismuth</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3>[<a href="/w/index.php?title=Bismuth&veaction=edit&section=38" title="Modifier la section : Liens externes" class="mw-editsection-visualeditor">modifier</a> | <a href="/w/index.php?title=Bismuth&action=edit&section=38" title="Modifier le code source de la section : Liens externes">modifier le code</a>]</div> <ul><li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : français">(fr)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrtl.fr/definition/bismuth">Bismuth dans le TLF</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : français">(fr)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://sweetrandomscience.blogspot.fr/2015/06/des-photos-macro-de-bismuth-fondu.html">Macrophotographies de bismuth fondu avec effet d'irisation</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : français">(fr)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.biam2.org/www/Sub2661.html#SubEII">Salicylate de bismuth basique</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : français">(fr)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3743695/">Salicylate de bismuth pour la diarrhée chez l’enfant, Journal médical canadien</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : français">(fr)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.prescrire.org/fr/3/31/48395/0/NewsDetails.aspx">Ulcère gastroduodénal lié à Helicobacter Pylori : éviter le bismuth, sur prescrire.org, en 2013</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://periodictable.com/Elements/083/index.html">Images de bismuth sous différentes formes</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lenntech.fr/periodique/elements/bi.htm">Données globales avec incorrections et coquilles, en particulier sur la température d'ébullition, toxicologie</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://periodic.lanl.gov/83.shtml"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Bismuth</cite></a> », sur <a href="/wiki/Laboratoire_national_de_Los_Alamos" title="Laboratoire national de Los Alamos">Laboratoire national de Los Alamos</a> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2018-04-06" data-sort-value="2018-04-06">6 avril 2018</time>)</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://education.jlab.org/itselemental/ele083.html">Fiche de présentation du Bi du laboratoire Jefferson</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mindat.org/element/Bismuth">Minéralogie de l'élément bismuth</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.youtube.com/watch?v=XVm6NiVIgRY">Fusion du Bismuth métal, fabrication de lingot et fabrication de cristaux de Bi au chalumeau</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.youtube.com/watch?v=v8KYZHMkTHw">Comment fabriquer des cristaux de bismuth artificiels</a>. Ne pas imiter cette préparation simplifiée en cuisine, mais en laboratoire avec hotte aspirante, lunettes et gants par principe de précaution.</li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.youtube.com/watch?v=A5pZZJ23rDM">Lévitation d'un petit aimant cubique, en particulier entre des cristaux de bismuth</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemicool.com/elements/bismuth.html">Courte présentation chimique et lévitation d'un cube de bismuth entre deux assiettes de bismuth métal, sous l'influence d'un aimant au néodyme</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://wiki.terrafirmacraft.com/Bismuth_Bronze">Sur les bronzes au bismuth</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/">Dossier bibliographique du service géologique américain USGS</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.americanelements.com/bi.html">Une partie des corps simples, alliages et corps composés répertoriés du bismuth, ainsi que leurs aspects pratiques</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrs.fr/cw/en/pres/compress/bismuth.htm">Découverte de la radioactivité naturelle du Bi</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.indium.com/solders/bismuth/">Présentation des applications et formes de ses alliages de soudure au bismuth par une société américaine spécialisée</a></li> <li><abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.periodictable.com/Elements/083/data.html"><cite style="font-style:normal;" lang="en">Technical data for Bismuth</cite></a> » (consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-08-15" data-sort-value="2016-08-15">15 août 2016</time>), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope</li></ul> <div class="clear" style="clear:both;"></div> <table style="background:none; padding:0; border-collapse:collapse; text-align:center" align="center"> <tbody><tr> <td width="15">  </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_1_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 1 du tableau périodique">1</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_2_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 2 du tableau périodique">2</a> </td> <td width="10">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23">  </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_3_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 3 du tableau périodique">3</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_4_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 4 du tableau périodique">4</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_5_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 5 du tableau périodique">5</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_6_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 6 du tableau périodique">6</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_7_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 7 du tableau périodique">7</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_8_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 8 du tableau périodique">8</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_9_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 9 du tableau périodique">9</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_10_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 10 du tableau périodique">10</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_11_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 11 du tableau périodique">11</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_12_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 12 du tableau périodique">12</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_13_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 13 du tableau périodique">13</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_14_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 14 du tableau périodique">14</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Pnictog%C3%A8ne" title="Pnictogène">15</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Chalcog%C3%A8ne" title="Chalcogène">16</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_17_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 17 du tableau périodique">17</a> </td> <td width="23"><a href="/wiki/Groupe_18_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Groupe 18 du tableau périodique">18</a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_1_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 1 du tableau périodique">1</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Hydrog%C3%A8ne" title="Hydrogène"> H </a> </td> <td>  </td> <td colspan="30">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/H%C3%A9lium" title="Hélium"> He </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_2_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 2 du tableau périodique">2</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lithium" title="Lithium"> Li </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/B%C3%A9ryllium" title="Béryllium"> Be </a> </td> <td colspan="25">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Bore" title="Bore"> B </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Carbone" title="Carbone"> C </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Azote" title="Azote"> N </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène"> O </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fluor" title="Fluor"> F </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/N%C3%A9on" title="Néon"> Ne </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_3_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 3 du tableau périodique">3</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Sodium" title="Sodium"> Na </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Magn%C3%A9sium" title="Magnésium"> Mg </a> </td> <td colspan="25">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Aluminium" title="Aluminium"> Al </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Silicium" title="Silicium"> Si </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Phosphore" title="Phosphore"> P </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Soufre" title="Soufre"> S </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Chlore" title="Chlore"> Cl </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Argon" title="Argon"> Ar </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_4_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 4 du tableau périodique">4</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Potassium" title="Potassium"> K </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Calcium" title="Calcium"> Ca </a> </td> <td colspan="15">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Scandium" title="Scandium"> Sc </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Titane" title="Titane"> Ti </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Vanadium" title="Vanadium"> V </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Chrome" title="Chrome"> Cr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Mangan%C3%A8se" title="Manganèse"> Mn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fer" title="Fer"> Fe </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Cobalt" title="Cobalt"> Co </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Nickel" title="Nickel"> Ni </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Cuivre" title="Cuivre"> Cu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Zinc" title="Zinc"> Zn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Gallium" title="Gallium"> Ga </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Germanium" title="Germanium"> Ge </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Arsenic" title="Arsenic"> As </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#A0FFA0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/S%C3%A9l%C3%A9nium" title="Sélénium"> Se </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Brome" title="Brome"> Br </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Krypton" title="Krypton"> Kr </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_5_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 5 du tableau périodique">5</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rubidium" title="Rubidium"> Rb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Strontium" title="Strontium"> Sr </a> </td> <td colspan="15">  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Yttrium" title="Yttrium"> Y </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Zirconium" title="Zirconium"> Zr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Niobium" title="Niobium"> Nb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Molybd%C3%A8ne" title="Molybdène"> Mo </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Techn%C3%A9tium" title="Technétium"> Tc </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Ruth%C3%A9nium" title="Ruthénium"> Ru </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rhodium" title="Rhodium"> Rh </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Palladium" title="Palladium"> Pd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Argent" title="Argent"> Ag </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Cadmium" title="Cadmium"> Cd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Indium" title="Indium"> In </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/%C3%89tain" title="Étain"> Sn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Antimoine" title="Antimoine"> Sb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tellure" title="Tellure"> Te </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FF9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Iode" title="Iode"> I </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/X%C3%A9non" title="Xénon"> Xe </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_6_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 6 du tableau périodique">6</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/C%C3%A9sium" title="Césium"> Cs </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Baryum" title="Baryum"> Ba </a> </td> <td>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lanthane" title="Lanthane"> La </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/C%C3%A9rium" title="Cérium"> Ce </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Pras%C3%A9odyme" title="Praséodyme"> Pr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/N%C3%A9odyme" title="Néodyme"> Nd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Prom%C3%A9thium" title="Prométhium"> Pm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Samarium" title="Samarium"> Sm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Europium" title="Europium"> Eu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Gadolinium" title="Gadolinium"> Gd </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Terbium" title="Terbium"> Tb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Dysprosium" title="Dysprosium"> Dy </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Holmium" title="Holmium"> Ho </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Erbium" title="Erbium"> Er </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Thulium" title="Thulium"> Tm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Ytterbium" title="Ytterbium"> Yb </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lut%C3%A9cium" title="Lutécium"> Lu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Hafnium" title="Hafnium"> Hf </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tantale_(chimie)" title="Tantale (chimie)"> Ta </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tungst%C3%A8ne" title="Tungstène"> W </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rh%C3%A9nium" title="Rhénium"> Re </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Osmium" title="Osmium"> Os </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Iridium" title="Iridium"> Ir </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Platine" title="Platine"> Pt </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Or" title="Or"> Au </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Mercure_(chimie)" title="Mercure (chimie)"> Hg </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Thallium" title="Thallium"> Tl </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Plomb" title="Plomb"> Pb </a> </td> <td style="text-align:center;border:2px solid dimgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a class="mw-selflink selflink"> Bi </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CCC;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Polonium" title="Polonium"> Po </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#CC9;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Astate" title="Astate"> At </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#C0E8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Radon" title="Radon"> Rn </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_7_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 7 du tableau périodique">7</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F66;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Francium" title="Francium"> Fr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F6CFA1;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Radium" title="Radium"> Ra </a> </td> <td>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Actinium" title="Actinium"> Ac </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Thorium" title="Thorium"> Th </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Protactinium" title="Protactinium"> Pa </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Uranium" title="Uranium"> U </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Neptunium" title="Neptunium"> Np </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Plutonium" title="Plutonium"> Pu </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Am%C3%A9ricium" title="Américium"> Am </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Curium" title="Curium"> Cm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Berk%C3%A9lium" title="Berkélium"> Bk </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Californium" title="Californium"> Cf </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Einsteinium" title="Einsteinium"> Es </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fermium" title="Fermium"> Fm </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Mend%C3%A9l%C3%A9vium" title="Mendélévium"> Md </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Nob%C3%A9lium" title="Nobélium"> No </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F9C;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Lawrencium" title="Lawrencium"> Lr </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Rutherfordium" title="Rutherfordium"> Rf </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Dubnium" title="Dubnium"> Db </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Seaborgium" title="Seaborgium"> Sg </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Bohrium" title="Bohrium"> Bh </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Hassium" title="Hassium"> Hs </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Meitn%C3%A9rium" title="Meitnérium"> Mt </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Darmstadtium" title="Darmstadtium"> Ds </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Roentgenium" title="Roentgenium"> Rg </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FFC0C0;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Copernicium" title="Copernicium"> Cn </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Nihonium" title="Nihonium"> Nh </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Fl%C3%A9rovium" title="Flérovium"> Fl </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Moscovium" title="Moscovium"> Mc </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Livermorium" title="Livermorium"> Lv </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Tennesse" title="Tennesse"> Ts </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:{{{4}}}%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Oganesson" title="Oganesson"> Og </a> </td></tr> <tr> <td><a href="/wiki/P%C3%A9riode_8_du_tableau_p%C3%A9riodique" title="Période 8 du tableau périodique">8</a>  </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Ununennium" title="Ununennium"> 119 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#F7F8FF;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbinilium" title="Unbinilium"> 120 </a> </td> <td>* </td> <td colspan="22">  </td> <td colspan="8">  </td></tr> <tr align="center"> <td colspan="3">  </td> <td>* </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiunium" title="Unbiunium"> 121 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbibium" title="Unbibium"> 122 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbitrium" title="Unbitrium"> 123 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiquadium" title="Unbiquadium"> 124 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbipentium" title="Unbipentium"> 125 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbihexium" title="Unbihexium"> 126 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiseptium" title="Unbiseptium"> 127 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbioctium" title="Unbioctium"> 128 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unbiennium" title="Unbiennium"> 129 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untrinilium" title="Untrinilium"> 130 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriunium" title="Untriunium"> 131 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untribium" title="Untribium"> 132 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untritrium" title="Untritrium"> 133 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriquadium" title="Untriquadium"> 134 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untripentium" title="Untripentium"> 135 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untrihexium" title="Untrihexium"> 136 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriseptium" title="Untriseptium"> 137 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untrioctium" title="Untrioctium"> 138 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Untriennium" title="Untriennium"> 139 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unquadnilium" title="Unquadnilium"> 140 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unquadunium" title="Unquadunium"> 141 </a> </td> <td style="text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FEE;font-size:85%;" width="{{{width}}}%"><a href="/wiki/Unquadbium" title="Unquadbium"> 142 </a> </td> <td colspan="8">  </td></tr></tbody></table> <table border="0" cellpadding="1" style="margin:2px auto;font-size:85%;line-heignt:normal;background:none;border-collapse:collapse;"> <tbody><tr> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#F66"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_alcalin" title="Métal alcalin">Métaux alcalins</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#F6CFA1"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_alcalino-terreux" title="Métal alcalino-terreux">Métaux alcalino-terreux</a> </td> <td style="padding:1px .25em;width:72px;text-align:center;border:1px solid darkgrey;background-color:#FBF"><a href="/wiki/Lanthanide" title="Lanthanide">Lanthanides</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#FFC0C0"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_de_transition" title="Métal de transition">Métaux de transition</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#CCC"><a href="/wiki/M%C3%A9tal_pauvre" title="Métal pauvre">Métaux pauvres</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#CC9"><a href="/wiki/M%C3%A9tallo%C3%AFde" title="Métalloïde">Métalloïdes</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#A0FFA0"><a href="/wiki/Non-m%C3%A9tal" title="Non-métal">Non-métaux</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#FF9"><a href="/wiki/Halog%C3%A8ne" title="Halogène">Halogènes</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#C0E8FF"><a href="/wiki/Gaz_noble" title="Gaz noble">Gaz nobles</a> </td> <td rowspan="3" style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background:#F7F8FF">Éléments non classés </td></tr> <tr> <td style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px solid #AAA;background-color:#F9C"><a href="/wiki/Actinide" title="Actinide">Actinides</a> </td></tr> <tr> <td style="padding:1px .25em;width:74px;text-align:center;border:1px dashed #AAA;background-color:#FEE"><a href="/wiki/Superactinide" title="Superactinide">Superactinides</a> </td></tr></tbody></table> <ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li><a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail de la chimie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/24px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png" decoding="async" width="24" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/36px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/Nuvola_apps_edu_science.svg/48px-Nuvola_apps_edu_science.svg.png 2x" data-file-width="128" data-file-height="128" /></a> <a href="/wiki/Portail:Chimie" title="Portail:Chimie">Portail de la chimie</a> </li> <li><a href="/wiki/Portail:%C3%89cotoxicologie" title="Portail de l'écotoxicologie"><img alt="icône décorative" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Methyl_Blue_aqueous_solution.jpg/18px-Methyl_Blue_aqueous_solution.jpg" decoding="async" width="18" height="24" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Methyl_Blue_aqueous_solution.jpg/26px-Methyl_Blue_aqueous_solution.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bc/Methyl_Blue_aqueous_solution.jpg/35px-Methyl_Blue_aqueous_solution.jpg 2x" data-file-width="2140" data-file-height="2903" /></a> <a href="/wiki/Portail:%C3%89cotoxicologie" title="Portail:Écotoxicologie">Portail de l'écotoxicologie</a> </li> </ul>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Ce document provient de « <a dir="ltr" href="https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismuth&oldid=218930658">https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismuth&oldid=218930658</a> ».</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Accueil" title="Catégorie:Accueil">Catégories</a> : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Bismuth" title="Catégorie:Bismuth">Bismuth</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:%C3%89cotoxicologie" title="Catégorie:Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></li></ul></div><div id="mw-hidden-catlinks" class="mw-hidden-catlinks mw-hidden-cats-hidden">Catégories cachées : <ul><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Chimie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Chimie/Articles liés">Portail:Chimie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_utilisant_une_Infobox" title="Catégorie:Article utilisant une Infobox">Article utilisant une Infobox</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_contenant_un_appel_%C3%A0_traduction_en_anglais" title="Catégorie:Article contenant un appel à traduction en anglais">Article contenant un appel à traduction en anglais</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_avec_une_section_vide_ou_incompl%C3%A8te" title="Catégorie:Article avec une section vide ou incomplète">Article avec une section vide ou incomplète</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Article_%C3%A0_r%C3%A9f%C3%A9rence_n%C3%A9cessaire" title="Catégorie:Article à référence nécessaire">Article à référence nécessaire</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Cat%C3%A9gorie_Commons_avec_lien_local_identique_sur_Wikidata" title="Catégorie:Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata">Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Sciences/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Sciences/Articles liés">Portail:Sciences/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:%C3%89cotoxicologie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Écotoxicologie/Articles liés">Portail:Écotoxicologie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:%C3%89cologie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Écologie/Articles liés">Portail:Écologie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Portail:Biologie/Articles_li%C3%A9s" title="Catégorie:Portail:Biologie/Articles liés">Portail:Biologie/Articles liés</a></li><li><a href="/wiki/Cat%C3%A9gorie:Bon_article_en_anglais" title="Catégorie:Bon article en anglais">Bon article en anglais</a></li></ul></div></div> </div> </main> </div> <div class="mw-footer-container"> <footer id="footer" class="mw-footer" > <ul id="footer-info"> <li id="footer-info-lastmod"> La dernière modification de cette page a été faite le 25 septembre 2024 à 21:36.</li> <li id="footer-info-copyright"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Citation_et_r%C3%A9utilisation_du_contenu_de_Wikip%C3%A9dia" title="Wikipédia:Citation et réutilisation du contenu de Wikipédia">Droit d'auteur</a> : les textes sont disponibles sous <a rel="nofollow" class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions</a> ; d’autres conditions peuvent s’appliquer. Voyez les <a class="external text" href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Policy:Terms_of_Use/fr">conditions d’utilisation</a> pour plus de détails, ainsi que les <a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Cr%C3%A9dits_graphiques" title="Wikipédia:Crédits graphiques">crédits graphiques</a>. En cas de réutilisation des textes de cette page, voyez <a href="/wiki/Sp%C3%A9cial:Citer/Bismuth" title="Spécial:Citer/Bismuth">comment citer les auteurs et mentionner la licence</a>. Wikipedia® est une marque déposée de la <a rel="nofollow" class="external text" href="https://wikimediafoundation.org/">Wikimedia Foundation, Inc.</a>, organisation de bienfaisance régie par le paragraphe <a href="/wiki/501c" title="501c">501(c)(3)</a> du code fiscal des États-Unis. </li> </ul> <ul id="footer-places"> <li id="footer-places-privacy"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/fr">Politique de confidentialité</a></li> <li id="footer-places-about"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:%C3%80_propos_de_Wikip%C3%A9dia">À propos de Wikipédia</a></li> <li id="footer-places-disclaimers"><a href="/wiki/Wikip%C3%A9dia:Avertissements_g%C3%A9n%C3%A9raux">Avertissements</a></li> <li id="footer-places-contact"><a href="//fr.wikipedia.org/wiki/Wikipédia:Contact">Contact</a></li> <li id="footer-places-wm-codeofconduct"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct">Code de conduite</a></li> <li id="footer-places-developers"><a href="https://developer.wikimedia.org">Développeurs</a></li> <li id="footer-places-statslink"><a href="https://stats.wikimedia.org/#/fr.wikipedia.org">Statistiques</a></li> <li id="footer-places-cookiestatement"><a href="https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement">Déclaration sur les témoins (cookies)</a></li> <li id="footer-places-mobileview"><a href="//fr.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Bismuth&mobileaction=toggle_view_mobile" class="noprint stopMobileRedirectToggle">Version mobile</a></li> </ul> <ul id="footer-icons" class="noprint"> <li id="footer-copyrightico"><a href="https://wikimediafoundation.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/static/images/footer/wikimedia-button.svg" width="84" height="29" alt="Wikimedia Foundation" loading="lazy"></a></li> <li id="footer-poweredbyico"><a href="https://www.mediawiki.org/" class="cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--size-large cdx-button--fake-button--enabled"><img src="/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg" alt="Powered by MediaWiki" width="88" height="31" loading="lazy"></a></li> </ul> </footer> </div> </div> </div> <div class="vector-settings" id="p-dock-bottom"> <ul></ul> </div><script>(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgHostname":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-98hqk","wgBackendResponseTime":1958,"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"1.474","walltime":"1.726","ppvisitednodes":{"value":44136,"limit":1000000},"postexpandincludesize":{"value":568209,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":158937,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":19,"limit":100},"expensivefunctioncount":{"value":2,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":78133,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":1,"limit":400},"timingprofile":["100.00% 1397.033 1 -total"," 43.61% 609.254 1 Modèle:Infobox_Élément/Bismuth"," 43.26% 604.396 1 Modèle:Infobox_Élément"," 29.51% 412.307 10 Modèle:Infobox/Sous-titre_optionnel"," 15.30% 213.814 2 Modèle:Références"," 12.51% 174.721 31 Modèle:Unité/2"," 8.16% 114.029 1 Modèle:Tableau_périodique_(navigation)"," 8.13% 113.648 165 Modèle:Formatnum"," 7.33% 102.341 142 Modèle:Tableau_périodique/Cellule"," 7.02% 98.110 155 Modèle:Couleur_élément_chimique"]},"scribunto":{"limitreport-timeusage":{"value":"0.284","limit":"10.000"},"limitreport-memusage":{"value":8063919,"limit":52428800}},"cachereport":{"origin":"mw-web.codfw.main-f69cdc8f6-98hqk","timestamp":"20241124141055","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});</script> <script type="application/ld+json">{"@context":"https:\/\/schema.org","@type":"Article","name":"Bismuth","url":"https:\/\/fr.wikipedia.org\/wiki\/Bismuth","sameAs":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q942","mainEntity":"http:\/\/www.wikidata.org\/entity\/Q942","author":{"@type":"Organization","name":"Contributeurs aux projets Wikimedia"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Fondation Wikimedia, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https:\/\/www.wikimedia.org\/static\/images\/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2003-07-18T20:32:10Z","dateModified":"2024-09-25T20:36:14Z","image":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/4\/4c\/Bismuth-3.jpg","headline":"\u00e9l\u00e9ment chimique de num\u00e9ro atomique 83 et de symbole Bi"}</script> </body> </html>