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<span>Teoría de la llama</span> </div> </a> <ul id="toc-Teoría_de_la_llama-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Problemas_asociados_a_la_combustión_incompleta" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Problemas_asociados_a_la_combustión_incompleta"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8</span> <span>Problemas asociados a la combustión incompleta</span> </div> </a> <button aria-controls="toc-Problemas_asociados_a_la_combustión_incompleta-sublist" class="cdx-button cdx-button--weight-quiet cdx-button--icon-only vector-toc-toggle"> <span class="vector-icon mw-ui-icon-wikimedia-expand"></span> <span>Alternar subsección Problemas asociados a la combustión incompleta</span> </button> <ul id="toc-Problemas_asociados_a_la_combustión_incompleta-sublist" class="vector-toc-list"> <li id="toc-Problemas_medioambientales" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Problemas_medioambientales"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.1</span> <span>Problemas medioambientales</span> </div> </a> <ul id="toc-Problemas_medioambientales-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Problemas_para_la_salud_humana" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Problemas_para_la_salud_humana"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.2</span> <span>Problemas para la salud humana</span> </div> </a> <ul id="toc-Problemas_para_la_salud_humana-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Fuego_quemado" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-2"> <a class="vector-toc-link" href="#Fuego_quemado"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">8.3</span> <span>Fuego quemado</span> </div> </a> <ul id="toc-Fuego_quemado-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </li> <li id="toc-Véase_también" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Véase_también"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">9</span> <span>Véase también</span> </div> </a> <ul id="toc-Véase_también-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Referencias" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Referencias"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">10</span> <span>Referencias</span> </div> </a> <ul id="toc-Referencias-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Bibliografía" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Bibliografía"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">11</span> <span>Bibliografía</span> </div> </a> <ul id="toc-Bibliografía-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> <li id="toc-Enlaces_externos" class="vector-toc-list-item vector-toc-level-1 vector-toc-list-item-expanded"> <a class="vector-toc-link" href="#Enlaces_externos"> <div class="vector-toc-text"> <span class="vector-toc-numb">12</span> <span>Enlaces externos</span> </div> </a> <ul id="toc-Enlaces_externos-sublist" class="vector-toc-list"> </ul> </li> </ul> </div> </div> </nav> </div> </div> <div class="mw-content-container"> <main id="content" class="mw-body"> <header class="mw-body-header vector-page-titlebar"> <nav aria-label="Contenidos" class="vector-toc-landmark"> <div id="vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown vector-page-titlebar-toc vector-button-flush-left" > <input type="checkbox" id="vector-page-titlebar-toc-checkbox" role="button" aria-haspopup="true" data-event-name="ui.dropdown-vector-page-titlebar-toc" class="vector-dropdown-checkbox " aria-label="Cambiar a la tabla de contenidos" > <label id="vector-page-titlebar-toc-label" for="vector-page-titlebar-toc-checkbox" class="vector-dropdown-label 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Disponible en 89 idiomas" > <label id="p-lang-btn-label" for="p-lang-btn-checkbox" class="vector-dropdown-label cdx-button cdx-button--fake-button cdx-button--fake-button--enabled cdx-button--weight-quiet cdx-button--action-progressive mw-portlet-lang-heading-89" aria-hidden="true" ><span class="vector-icon mw-ui-icon-language-progressive mw-ui-icon-wikimedia-language-progressive"></span> <span class="vector-dropdown-label-text">89 idiomas</span> </label> <div class="vector-dropdown-content"> <div class="vector-menu-content"> <ul class="vector-menu-content-list"> <li class="interlanguage-link interwiki-af mw-list-item"><a href="https://af.wikipedia.org/wiki/Verbranding" title="Verbranding (afrikáans)" lang="af" hreflang="af" data-title="Verbranding" data-language-autonym="Afrikaans" data-language-local-name="afrikáans" class="interlanguage-link-target"><span>Afrikaans</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ami mw-list-item"><a href="https://ami.wikipedia.org/wiki/Coraf" title="Coraf (Amis)" lang="ami" hreflang="ami" data-title="Coraf" data-language-autonym="Pangcah" data-language-local-name="Amis" class="interlanguage-link-target"><span>Pangcah</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ar mw-list-item"><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D8%AD%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D9%82" title="احتراق (árabe)" lang="ar" hreflang="ar" data-title="احتراق" data-language-autonym="العربية" data-language-local-name="árabe" class="interlanguage-link-target"><span>العربية</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ast mw-list-item"><a href="https://ast.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n" title="Combustión (asturiano)" lang="ast" hreflang="ast" data-title="Combustión" data-language-autonym="Asturianu" data-language-local-name="asturiano" class="interlanguage-link-target"><span>Asturianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-az mw-list-item"><a href="https://az.wikipedia.org/wiki/Yanma" title="Yanma (azerbaiyano)" lang="az" hreflang="az" data-title="Yanma" data-language-autonym="Azərbaycanca" data-language-local-name="azerbaiyano" class="interlanguage-link-target"><span>Azərbaycanca</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-be mw-list-item"><a href="https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D1%80%D1%8D%D0%BD%D0%BD%D0%B5" title="Гарэнне (bielorruso)" lang="be" hreflang="be" data-title="Гарэнне" data-language-autonym="Беларуская" data-language-local-name="bielorruso" class="interlanguage-link-target"><span>Беларуская</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bew mw-list-item"><a href="https://bew.wikipedia.org/wiki/Penambusan_(kimia)" title="Penambusan (kimia) (Betawi)" lang="bew" hreflang="bew" data-title="Penambusan (kimia)" data-language-autonym="Betawi" data-language-local-name="Betawi" class="interlanguage-link-target"><span>Betawi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bg mw-list-item"><a href="https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B5" title="Горене (búlgaro)" lang="bg" hreflang="bg" data-title="Горене" data-language-autonym="Български" data-language-local-name="búlgaro" class="interlanguage-link-target"><span>Български</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bn mw-list-item"><a href="https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%A6%E0%A6%B9%E0%A6%A8" title="দহন (bengalí)" lang="bn" hreflang="bn" data-title="দহন" data-language-autonym="বাংলা" data-language-local-name="bengalí" class="interlanguage-link-target"><span>বাংলা</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-bs mw-list-item"><a href="https://bs.wikipedia.org/wiki/Sagorijevanje" title="Sagorijevanje (bosnio)" lang="bs" hreflang="bs" data-title="Sagorijevanje" data-language-autonym="Bosanski" data-language-local-name="bosnio" class="interlanguage-link-target"><span>Bosanski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ca mw-list-item"><a href="https://ca.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3" title="Combustió (catalán)" lang="ca" hreflang="ca" data-title="Combustió" data-language-autonym="Català" data-language-local-name="catalán" class="interlanguage-link-target"><span>Català</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ckb mw-list-item"><a href="https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%88%D9%88%D8%AA%D8%A7%D9%86" title="سووتان (kurdo sorani)" lang="ckb" hreflang="ckb" data-title="سووتان" data-language-autonym="کوردی" data-language-local-name="kurdo sorani" class="interlanguage-link-target"><span>کوردی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cs mw-list-item"><a href="https://cs.wikipedia.org/wiki/Ho%C5%99en%C3%AD" title="Hoření (checo)" lang="cs" hreflang="cs" data-title="Hoření" data-language-autonym="Čeština" data-language-local-name="checo" class="interlanguage-link-target"><span>Čeština</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cv mw-list-item"><a href="https://cv.wikipedia.org/wiki/%C3%87%D1%83%D0%BD%D1%83" title="Çуну (chuvasio)" lang="cv" hreflang="cv" data-title="Çуну" data-language-autonym="Чӑвашла" data-language-local-name="chuvasio" class="interlanguage-link-target"><span>Чӑвашла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-cy mw-list-item"><a href="https://cy.wikipedia.org/wiki/Hylosgiad" title="Hylosgiad (galés)" lang="cy" hreflang="cy" data-title="Hylosgiad" data-language-autonym="Cymraeg" data-language-local-name="galés" class="interlanguage-link-target"><span>Cymraeg</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-da mw-list-item"><a href="https://da.wikipedia.org/wiki/Forbr%C3%A6nding" title="Forbrænding (danés)" lang="da" hreflang="da" data-title="Forbrænding" data-language-autonym="Dansk" data-language-local-name="danés" class="interlanguage-link-target"><span>Dansk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-de mw-list-item"><a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Verbrennung_(Chemie)" title="Verbrennung (Chemie) (alemán)" lang="de" hreflang="de" data-title="Verbrennung (Chemie)" data-language-autonym="Deutsch" data-language-local-name="alemán" class="interlanguage-link-target"><span>Deutsch</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-el mw-list-item"><a href="https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9A%CE%B1%CF%8D%CF%83%CE%B7" title="Καύση (griego)" lang="el" hreflang="el" data-title="Καύση" data-language-autonym="Ελληνικά" data-language-local-name="griego" class="interlanguage-link-target"><span>Ελληνικά</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-en mw-list-item"><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Combustion" title="Combustion (inglés)" lang="en" hreflang="en" data-title="Combustion" data-language-autonym="English" data-language-local-name="inglés" class="interlanguage-link-target"><span>English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-eo mw-list-item"><a href="https://eo.wikipedia.org/wiki/Brulo" title="Brulo (esperanto)" 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data-title="احتراق" data-language-autonym="فارسی" data-language-local-name="persa" class="interlanguage-link-target"><span>فارسی</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fi mw-list-item"><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Palaminen" title="Palaminen (finés)" lang="fi" hreflang="fi" data-title="Palaminen" data-language-autonym="Suomi" data-language-local-name="finés" class="interlanguage-link-target"><span>Suomi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-fr mw-list-item"><a href="https://fr.wikipedia.org/wiki/Combustion" title="Combustion (francés)" lang="fr" hreflang="fr" data-title="Combustion" data-language-autonym="Français" data-language-local-name="francés" class="interlanguage-link-target"><span>Français</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ga mw-list-item"><a href="https://ga.wikipedia.org/wiki/D%C3%B3_(imoibri%C3%BA)" title="Dó (imoibriú) (irlandés)" lang="ga" hreflang="ga" data-title="Dó (imoibriú)" data-language-autonym="Gaeilge" data-language-local-name="irlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Gaeilge</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-gl mw-list-item"><a href="https://gl.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n" title="Combustión (gallego)" lang="gl" hreflang="gl" data-title="Combustión" data-language-autonym="Galego" data-language-local-name="gallego" class="interlanguage-link-target"><span>Galego</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-he mw-list-item"><a href="https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94" title="בעירה (hebreo)" lang="he" hreflang="he" data-title="בעירה" data-language-autonym="עברית" data-language-local-name="hebreo" class="interlanguage-link-target"><span>עברית</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hi mw-list-item"><a href="https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%A6%E0%A4%B9%E0%A4%A8" title="दहन (hindi)" lang="hi" hreflang="hi" data-title="दहन" data-language-autonym="हिन्दी" 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(tűzvédelem)" data-language-autonym="Magyar" data-language-local-name="húngaro" class="interlanguage-link-target"><span>Magyar</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-hy mw-list-item"><a href="https://hy.wikipedia.org/wiki/%D4%B1%D5%B5%D6%80%D5%B8%D6%82%D5%B4_(%D5%A5%D6%80%D6%87%D5%B8%D6%82%D5%B5%D5%A9)" title="Այրում (երևույթ) (armenio)" lang="hy" hreflang="hy" data-title="Այրում (երևույթ)" data-language-autonym="Հայերեն" data-language-local-name="armenio" class="interlanguage-link-target"><span>Հայերեն</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-id mw-list-item"><a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaran_(kimia)" title="Pembakaran (kimia) (indonesio)" lang="id" hreflang="id" data-title="Pembakaran (kimia)" data-language-autonym="Bahasa Indonesia" data-language-local-name="indonesio" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Indonesia</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-inh mw-list-item"><a href="https://inh.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D1%80_(%D1%84%D0%B8%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B5_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D1%81)" title="Дагар (физика-химе процесс) (ingush)" lang="inh" hreflang="inh" data-title="Дагар (физика-химе процесс)" data-language-autonym="ГӀалгӀай" data-language-local-name="ingush" class="interlanguage-link-target"><span>ГӀалгӀай</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-io mw-list-item"><a href="https://io.wikipedia.org/wiki/Kombusto" title="Kombusto (ido)" lang="io" hreflang="io" data-title="Kombusto" data-language-autonym="Ido" data-language-local-name="ido" class="interlanguage-link-target"><span>Ido</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-is mw-list-item"><a href="https://is.wikipedia.org/wiki/Bruni" title="Bruni (islandés)" lang="is" hreflang="is" data-title="Bruni" data-language-autonym="Íslenska" data-language-local-name="islandés" 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class="interlanguage-link-target"><span>ქართული</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kab mw-list-item"><a href="https://kab.wikipedia.org/wiki/Time%E1%B9%9B%C9%A3iwt" title="Timeṛɣiwt (cabileño)" lang="kab" hreflang="kab" data-title="Timeṛɣiwt" data-language-autonym="Taqbaylit" data-language-local-name="cabileño" class="interlanguage-link-target"><span>Taqbaylit</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kk mw-list-item"><a href="https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B0%D0%BD%D1%83" title="Жану (kazajo)" lang="kk" hreflang="kk" data-title="Жану" data-language-autonym="Қазақша" data-language-local-name="kazajo" class="interlanguage-link-target"><span>Қазақша</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-kn mw-list-item"><a href="https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%89%E0%B2%B7%E0%B3%8D%E0%B2%A3_%E0%B2%B5%E0%B2%BF%E0%B2%95%E0%B2%B8%E0%B2%A8" title="ಉಷ್ಣ ವಿಕಸನ (canarés)" lang="kn" hreflang="kn" data-title="ಉಷ್ಣ ವಿಕಸನ" data-language-autonym="ಕನ್ನಡ" data-language-local-name="canarés" class="interlanguage-link-target"><span>ಕನ್ನಡ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ko mw-list-item"><a href="https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%B0%EC%86%8C" title="연소 (coreano)" lang="ko" hreflang="ko" data-title="연소" data-language-autonym="한국어" data-language-local-name="coreano" class="interlanguage-link-target"><span>한국어</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ky mw-list-item"><a href="https://ky.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D2%AF%D0%B9%D2%AF%D2%AF" title="Күйүү (kirguís)" lang="ky" hreflang="ky" data-title="Күйүү" data-language-autonym="Кыргызча" data-language-local-name="kirguís" class="interlanguage-link-target"><span>Кыргызча</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-li mw-list-item"><a href="https://li.wikipedia.org/wiki/Verbrenning" title="Verbrenning (limburgués)" lang="li" hreflang="li" data-title="Verbrenning" data-language-autonym="Limburgs" data-language-local-name="limburgués" class="interlanguage-link-target"><span>Limburgs</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lt mw-list-item"><a href="https://lt.wikipedia.org/wiki/Degimo_reakcija" title="Degimo reakcija (lituano)" lang="lt" hreflang="lt" data-title="Degimo reakcija" data-language-autonym="Lietuvių" data-language-local-name="lituano" class="interlanguage-link-target"><span>Lietuvių</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-lv mw-list-item"><a href="https://lv.wikipedia.org/wiki/Deg%C5%A1ana" title="Degšana (letón)" lang="lv" hreflang="lv" data-title="Degšana" data-language-autonym="Latviešu" data-language-local-name="letón" class="interlanguage-link-target"><span>Latviešu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ms mw-list-item"><a href="https://ms.wikipedia.org/wiki/Pembakaran" title="Pembakaran (malayo)" lang="ms" hreflang="ms" data-title="Pembakaran" data-language-autonym="Bahasa Melayu" data-language-local-name="malayo" class="interlanguage-link-target"><span>Bahasa Melayu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-new mw-list-item"><a href="https://new.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%9C%E0%A5%8D%E0%A4%B5%E0%A4%B2%E0%A4%A4%E0%A4%BF" title="ज्वलति (nevarí)" lang="new" hreflang="new" data-title="ज्वलति" data-language-autonym="नेपाल भाषा" data-language-local-name="nevarí" class="interlanguage-link-target"><span>नेपाल भाषा</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nl mw-list-item"><a href="https://nl.wikipedia.org/wiki/Verbranding" title="Verbranding (neerlandés)" lang="nl" hreflang="nl" data-title="Verbranding" data-language-autonym="Nederlands" data-language-local-name="neerlandés" class="interlanguage-link-target"><span>Nederlands</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-nn mw-list-item"><a href="https://nn.wikipedia.org/wiki/Forbrenning" title="Forbrenning (noruego nynorsk)" lang="nn" hreflang="nn" data-title="Forbrenning" data-language-autonym="Norsk nynorsk" data-language-local-name="noruego nynorsk" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk nynorsk</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-no mw-list-item"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Forbrenning" title="Forbrenning (noruego bokmal)" lang="nb" hreflang="nb" data-title="Forbrenning" data-language-autonym="Norsk bokmål" data-language-local-name="noruego bokmal" class="interlanguage-link-target"><span>Norsk bokmål</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-oc mw-list-item"><a href="https://oc.wikipedia.org/wiki/Combustion" title="Combustion (occitano)" lang="oc" hreflang="oc" data-title="Combustion" data-language-autonym="Occitan" data-language-local-name="occitano" class="interlanguage-link-target"><span>Occitan</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pa mw-list-item"><a href="https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%A6%E0%A8%B9%E0%A8%BF%E0%A8%A8" title="ਦਹਿਨ (punyabí)" lang="pa" hreflang="pa" data-title="ਦਹਿਨ" data-language-autonym="ਪੰਜਾਬੀ" data-language-local-name="punyabí" class="interlanguage-link-target"><span>ਪੰਜਾਬੀ</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pl mw-list-item"><a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/Spalanie" title="Spalanie (polaco)" lang="pl" hreflang="pl" data-title="Spalanie" data-language-autonym="Polski" data-language-local-name="polaco" class="interlanguage-link-target"><span>Polski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ps mw-list-item"><a href="https://ps.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D8%AD%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D9%82" title="احتراق (pastún)" lang="ps" hreflang="ps" data-title="احتراق" data-language-autonym="پښتو" data-language-local-name="pastún" class="interlanguage-link-target"><span>پښتو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-pt mw-list-item"><a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Combust%C3%A3o" title="Combustão (portugués)" lang="pt" hreflang="pt" data-title="Combustão" data-language-autonym="Português" data-language-local-name="portugués" class="interlanguage-link-target"><span>Português</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-qu mw-list-item"><a href="https://qu.wikipedia.org/wiki/Rawray" title="Rawray (quechua)" lang="qu" hreflang="qu" data-title="Rawray" data-language-autonym="Runa Simi" data-language-local-name="quechua" class="interlanguage-link-target"><span>Runa Simi</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ro mw-list-item"><a href="https://ro.wikipedia.org/wiki/Ardere" title="Ardere (rumano)" lang="ro" hreflang="ro" data-title="Ardere" data-language-autonym="Română" data-language-local-name="rumano" class="interlanguage-link-target"><span>Română</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ru badge-Q17437798 badge-goodarticle mw-list-item" title="artículo bueno"><a href="https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5" title="Горение (ruso)" lang="ru" hreflang="ru" data-title="Горение" data-language-autonym="Русский" data-language-local-name="ruso" class="interlanguage-link-target"><span>Русский</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sah mw-list-item"><a href="https://sah.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D0%BC%D0%B0%D0%B9%D1%8B%D1%8B" title="Умайыы (sakha)" lang="sah" hreflang="sah" data-title="Умайыы" data-language-autonym="Саха тыла" data-language-local-name="sakha" class="interlanguage-link-target"><span>Саха тыла</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-scn mw-list-item"><a href="https://scn.wikipedia.org/wiki/Cummustioni" title="Cummustioni (siciliano)" lang="scn" hreflang="scn" data-title="Cummustioni" data-language-autonym="Sicilianu" data-language-local-name="siciliano" class="interlanguage-link-target"><span>Sicilianu</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-se mw-list-item"><a href="https://se.wikipedia.org/wiki/Boaldin" title="Boaldin (sami septentrional)" lang="se" hreflang="se" data-title="Boaldin" data-language-autonym="Davvisámegiella" data-language-local-name="sami septentrional" class="interlanguage-link-target"><span>Davvisámegiella</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sh mw-list-item"><a href="https://sh.wikipedia.org/wiki/Sagorijevanje" title="Sagorijevanje (serbocroata)" lang="sh" hreflang="sh" data-title="Sagorijevanje" data-language-autonym="Srpskohrvatski / српскохрватски" data-language-local-name="serbocroata" class="interlanguage-link-target"><span>Srpskohrvatski / српскохрватски</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-simple mw-list-item"><a href="https://simple.wikipedia.org/wiki/Combustion" title="Combustion (Simple English)" lang="en-simple" hreflang="en-simple" data-title="Combustion" data-language-autonym="Simple English" data-language-local-name="Simple English" class="interlanguage-link-target"><span>Simple English</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sk mw-list-item"><a href="https://sk.wikipedia.org/wiki/Horenie" title="Horenie (eslovaco)" lang="sk" hreflang="sk" data-title="Horenie" data-language-autonym="Slovenčina" data-language-local-name="eslovaco" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenčina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sl mw-list-item"><a href="https://sl.wikipedia.org/wiki/Gorenje_(kemija)" title="Gorenje (kemija) (esloveno)" lang="sl" hreflang="sl" data-title="Gorenje (kemija)" data-language-autonym="Slovenščina" data-language-local-name="esloveno" class="interlanguage-link-target"><span>Slovenščina</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sq mw-list-item"><a href="https://sq.wikipedia.org/wiki/Djegia" title="Djegia (albanés)" lang="sq" hreflang="sq" data-title="Djegia" data-language-autonym="Shqip" data-language-local-name="albanés" class="interlanguage-link-target"><span>Shqip</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sr mw-list-item"><a href="https://sr.wikipedia.org/wiki/Sagorevanje" title="Sagorevanje (serbio)" lang="sr" hreflang="sr" data-title="Sagorevanje" data-language-autonym="Српски / srpski" data-language-local-name="serbio" class="interlanguage-link-target"><span>Српски / srpski</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-sv mw-list-item"><a href="https://sv.wikipedia.org/wiki/F%C3%B6rbr%C3%A4nning" title="Förbränning (sueco)" lang="sv" hreflang="sv" data-title="Förbränning" data-language-autonym="Svenska" data-language-local-name="sueco" class="interlanguage-link-target"><span>Svenska</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ta mw-list-item"><a href="https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%8E%E0%AE%B0%E0%AE%BF%E0%AE%A4%E0%AE%B2%E0%AF%8D" title="எரிதல் (tamil)" lang="ta" hreflang="ta" data-title="எரிதல்" data-language-autonym="தமிழ்" data-language-local-name="tamil" class="interlanguage-link-target"><span>தமிழ்</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tay mw-list-item"><a href="https://tay.wikipedia.org/wiki/pcyana_puniq" title="pcyana puniq (Tayal)" lang="tay" hreflang="tay" data-title="pcyana puniq" data-language-autonym="Tayal" data-language-local-name="Tayal" class="interlanguage-link-target"><span>Tayal</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-th mw-list-item"><a href="https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%81%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B9%80%E0%B8%9C%E0%B8%B2%E0%B9%84%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B9%89" title="การเผาไหม้ (tailandés)" lang="th" hreflang="th" data-title="การเผาไหม้" data-language-autonym="ไทย" data-language-local-name="tailandés" class="interlanguage-link-target"><span>ไทย</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tl mw-list-item"><a href="https://tl.wikipedia.org/wiki/Kombustiyon" title="Kombustiyon (tagalo)" lang="tl" hreflang="tl" data-title="Kombustiyon" data-language-autonym="Tagalog" data-language-local-name="tagalo" class="interlanguage-link-target"><span>Tagalog</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-tr mw-list-item"><a href="https://tr.wikipedia.org/wiki/Yanma" title="Yanma (turco)" lang="tr" hreflang="tr" data-title="Yanma" data-language-autonym="Türkçe" data-language-local-name="turco" class="interlanguage-link-target"><span>Türkçe</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-uk mw-list-item"><a href="https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D1%80%D1%96%D0%BD%D0%BD%D1%8F" title="Горіння (ucraniano)" lang="uk" hreflang="uk" data-title="Горіння" data-language-autonym="Українська" data-language-local-name="ucraniano" class="interlanguage-link-target"><span>Українська</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-ur mw-list-item"><a href="https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D8%AD%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D9%82" title="احتراق (urdu)" lang="ur" hreflang="ur" data-title="احتراق" data-language-autonym="اردو" data-language-local-name="urdu" class="interlanguage-link-target"><span>اردو</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-vi mw-list-item"><a href="https://vi.wikipedia.org/wiki/Ch%C3%A1y" title="Cháy (vietnamita)" lang="vi" hreflang="vi" data-title="Cháy" data-language-autonym="Tiếng Việt" data-language-local-name="vietnamita" class="interlanguage-link-target"><span>Tiếng Việt</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-war mw-list-item"><a href="https://war.wikipedia.org/wiki/Paglarab" title="Paglarab (waray)" lang="war" hreflang="war" data-title="Paglarab" data-language-autonym="Winaray" data-language-local-name="waray" class="interlanguage-link-target"><span>Winaray</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wo mw-list-item"><a href="https://wo.wikipedia.org/wiki/Sawara" title="Sawara (wólof)" lang="wo" hreflang="wo" data-title="Sawara" data-language-autonym="Wolof" data-language-local-name="wólof" class="interlanguage-link-target"><span>Wolof</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-wuu mw-list-item"><a href="https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E7%87%83%E7%83%A7" title="燃烧 (chino wu)" lang="wuu" hreflang="wuu" data-title="燃烧" data-language-autonym="吴语" data-language-local-name="chino wu" class="interlanguage-link-target"><span>吴语</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yi mw-list-item"><a href="https://yi.wikipedia.org/wiki/%D7%A4%D7%90%D7%A8%D7%91%D7%A8%D7%A2%D7%A0%D7%95%D7%A0%D7%92" title="פארברענונג (yidis)" lang="yi" hreflang="yi" data-title="פארברענונג" data-language-autonym="ייִדיש" data-language-local-name="yidis" class="interlanguage-link-target"><span>ייִדיש</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-yo mw-list-item"><a href="https://yo.wikipedia.org/wiki/%C3%8Cgban%C3%A1" title="Ìgbaná (yoruba)" lang="yo" hreflang="yo" data-title="Ìgbaná" data-language-autonym="Yorùbá" data-language-local-name="yoruba" class="interlanguage-link-target"><span>Yorùbá</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh mw-list-item"><a href="https://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%87%83%E7%83%A7" title="燃烧 (chino)" lang="zh" hreflang="zh" data-title="燃烧" data-language-autonym="中文" data-language-local-name="chino" class="interlanguage-link-target"><span>中文</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-classical mw-list-item"><a href="https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E7%87%83%E7%87%92" title="燃燒 (Literary Chinese)" lang="lzh" hreflang="lzh" data-title="燃燒" data-language-autonym="文言" data-language-local-name="Literary Chinese" class="interlanguage-link-target"><span>文言</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-min-nan mw-list-item"><a href="https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Ji%C3%A2n-sio" title="Jiân-sio (chino min nan)" lang="nan" hreflang="nan" data-title="Jiân-sio" data-language-autonym="閩南語 / Bân-lâm-gú" data-language-local-name="chino min nan" class="interlanguage-link-target"><span>閩南語 / Bân-lâm-gú</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zh-yue mw-list-item"><a href="https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E7%87%83%E7%87%92" title="燃燒 (cantonés)" lang="yue" hreflang="yue" data-title="燃燒" data-language-autonym="粵語" data-language-local-name="cantonés" class="interlanguage-link-target"><span>粵語</span></a></li><li class="interlanguage-link interwiki-zu mw-list-item"><a href="https://zu.wikipedia.org/wiki/Ukushisa" title="Ukushisa (zulú)" lang="zu" hreflang="zu" data-title="Ukushisa" data-language-autonym="IsiZulu" data-language-local-name="zulú" class="interlanguage-link-target"><span>IsiZulu</span></a></li> </ul> <div class="after-portlet after-portlet-lang"><span class="wb-langlinks-edit wb-langlinks-link"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q133235#sitelinks-wikipedia" title="Editar enlaces interlingüísticos" class="wbc-editpage">Editar enlaces</a></span></div> </div> </div> </div> </header> <div class="vector-page-toolbar"> <div class="vector-page-toolbar-container"> <div id="left-navigation"> <nav aria-label="Espacios de nombres"> <div id="p-associated-pages" class="vector-menu vector-menu-tabs mw-portlet mw-portlet-associated-pages" > <div class="vector-menu-content"> <ul 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typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg" class="mw-file-description"><img alt="Fotografía de llamas de colores rojo, magenta, amarillo, azul y verde que se desprenden de la quema o combustión de trozos de cobre." src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg/220px-1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg" decoding="async" width="220" height="165" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg/330px-1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/18/1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg/440px-1%D7%91%D7%A2%D7%99%D7%A8%D7%94_%D7%A9%D7%9C_%D7%A0%D7%97%D7%95%D7%A9%D7%AA.jpg 2x" data-file-width="1600" data-file-height="1200" /></a><figcaption>Combustión del <a href="/wiki/Cobre" title="Cobre">cobre</a></figcaption></figure> <p>La <b>combustión</b> (del <a href="/wiki/Lat%C3%ADn" title="Latín">latín</a> <i>combustio, -onis</i>),<sup id="cite_ref-1" class="reference separada"><a href="#cite_note-1"><span class="corchete-llamada">[</span>1<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> en sentido amplio, puede entenderse como toda <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química">reacción química</a>, relativamente rápida, de carácter notablemente <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica" title="Reacción exotérmica">exotérmico</a>, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (<a href="/wiki/L%C3%ADquido" title="Líquido">líquido</a>-<a href="/wiki/Gas" title="Gas">gas</a>, <a href="/wiki/S%C3%B3lido" title="Sólido">sólido</a>) con o sin manifestación de llamas o de radiaciones visibles.<sup id="cite_ref-2" class="reference separada"><a href="#cite_note-2"><span class="corchete-llamada">[</span>2<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>Desde el punto de vista de la teoría clásica, la combustión se refiere a las reacciones de <a href="/wiki/Oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Oxidación-reducción">oxidación</a> que se producen de forma rápida, de materiales llamados <a href="/wiki/Combustible" title="Combustible">combustibles</a>, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a>, denominado el <a href="/wiki/Comburente" class="mw-redirect" title="Comburente">comburente</a>, y con gran desprendimiento de <a href="/wiki/Calor" title="Calor">calor</a>. </p><p>La combustión es a menudo una secuencia complicada de reacciones de <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_elemental" title="Reacción elemental">elementos</a> <a href="/wiki/Radical_(qu%C3%ADmica)" title="Radical (química)">radicales</a>. Los combustibles sólidos, como la <a href="/wiki/Madera" title="Madera">madera</a> y el <a href="/wiki/Carb%C3%B3n" title="Carbón">carbón</a>, sufren primero <a href="/wiki/Endot%C3%A9rmica" class="mw-redirect" title="Endotérmica">endotérmica</a> <a href="/wiki/Pir%C3%B3lisis" title="Pirólisis">pirólisis</a> para producir combustibles gaseosos cuya combustión suministra a continuación el calor necesario para producir más de ellos. La combustión suele ser lo suficientemente caliente como para que <a href="/wiki/Incandescencia" title="Incandescencia">incandescente</a> <a href="/wiki/Luz" title="Luz">luz</a> en forma de <a href="/wiki/Combusti%C3%B3n_latente" title="Combustión latente">brillo</a> o de <a href="/wiki/Llama_(qu%C3%ADmica)" title="Llama (química)"> llama</a>. Un ejemplo sencillo puede verse en la combustión de <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> y <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> en <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua</a> <a href="/wiki/Vapor" title="Vapor">vapor</a>, una reacción que se utiliza habitualmente para alimentar <a href="/wiki/Motor_cohete" title="Motor cohete"> motores de cohetes</a>. Esta reacción libera 242<span style="white-space:nowrap;"> </span><a href="/wiki/Kilojulio" class="mw-redirect" title="Kilojulio">kJ</a>/<a href="/wiki/Mol_(unidad)" class="mw-redirect" title="Mol (unidad)">mol</a> de calor y reduce la <a href="/wiki/Entalp%C3%ADa" title="Entalpía">entalpía</a> en consecuencia (a temperatura y presión constantes): </p> <meta property="mw:PageProp/toc" /> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Combustión_desde_el_punto_de_vista_químico"><span id="Combusti.C3.B3n_desde_el_punto_de_vista_qu.C3.ADmico"></span>Combustión desde el punto de vista químico</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=1" title="Editar sección: Combustión desde el punto de vista químico"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Centrándose en la <i>química</i>, se llama combustión a la <i>reacción</i> que se produce entre un <i>material oxidable</i> y el <i>oxígeno, flúor, cloro, etc y el oxígeno se vuelve reductor frente al flúor por el diferencial de electronegatividad del flúor que es de 4 y el oxígeno de 3.38 (3.5 en la escala de Pauling)</i>, la cual se revela a través de las llamas y genera la liberación de energía. Dicho de otro modo: la combustión implica la oxidación de un elemento mediante un proceso que se hace visible por el fuego y que incluye el desprendimiento de energía a modo de luz y calor. </p><p>En adelante, todo se refiere a la teoría clásica. En la realidad, en lugar de <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> puro, la reacción se produce con presencia de <a href="/wiki/Aire" title="Aire">aire</a>, que normalmente, para simplificar los cálculos, se le considera con una composición en volumen; de 21 % de oxígeno y 79 % de nitrógeno. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Fases_de_la_combustión"><span id="Fases_de_la_combusti.C3.B3n"></span>Fases de la combustión</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=2" title="Editar sección: Fases de la combustión"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><span><video id="mwe_player_0" poster="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/59/15._%D0%9E%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%BE_%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%98%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%B8_%D1%81%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D1%83%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB.webm/220px--15._%D0%9E%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%BE_%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%98%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%B8_%D1%81%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D1%83%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB.webm.jpg" controls="" preload="none" data-mw-tmh="" class="mw-file-element" width="220" height="124" data-durationhint="11" data-mwtitle="15._Ослободување_на_големо_количество_енергија_при_согоровуање_етанол.webm" data-mwprovider="wikimediacommons" resource="/wiki/Archivo:15._%D0%9E%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%BE_%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%98%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%B8_%D1%81%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D1%83%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB.webm"><source src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/5/59/15._%D0%9E%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%BE_%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%98%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%B8_%D1%81%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D1%83%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB.webm/15._%D0%9E%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%BE_%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%98%D0%B0_%D0%BF%D1%80%D0%B8_%D1%81%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D1%83%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB.webm.480p.vp9.webm" type="video/webm; 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Hasta la llama más simple es el resultado de muchas reacciones químicas casi simultáneas, cuyo estudio requiere la resolución de problemas de <a href="/wiki/Aerodin%C3%A1mica" title="Aerodinámica">aerodinámica</a>, de <a href="/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calor" title="Conducción de calor">conducción de calor</a> y de <a href="/wiki/Difusi%C3%B3n_(f%C3%ADsica)" title="Difusión (física)">difusión molecular</a>.<sup id="cite_ref-3" class="reference separada"><a href="#cite_note-3"><span class="corchete-llamada">[</span>3<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> La teoría clásica simplifica todo este proceso atendiendo más al resultado final, que a la dinámica del proceso. </p><p>Los tres componentes indicados no se encuentran como componentes puros, sino que forman parte de un compuesto que generalmente conocemos como <a href="/wiki/Hidrocarburo" title="Hidrocarburo">hidrocarburo</a>. El proceso de combustión se realiza en tres fases: </p> <ul><li>En una primera fase se produce una prerreacción en la que los <a href="/wiki/Hidrocarburo" title="Hidrocarburo">hidrocarburos</a> se descomponen para reaccionar con el <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a>, formando unos compuestos inestables que reciben el nombre de <i>radicales</i>.</li> <li>La segunda fase es la de oxidación, en la cual se libera la mayor parte del calor.</li> <li>En la tercera se completa la oxidación y se forman los productos estables que serán los componentes de los gases de combustión.</li></ul> <p>En la primera fase, los radicales formados son muy activos y enormemente inestables, de forma que se producen reacciones en cadena en la que estos evolucionan y desaparecen de una forma equilibrada. Cuando los radicales se forman a una velocidad superior a la que reaccionan posteriormente, su acumulación provoca una reacción masiva y violenta con el oxígeno que se conoce como <b><a href="/wiki/Explosi%C3%B3n" title="Explosión">explosión</a></b>. La onda expansiva que se produce por la liberación súbita de energía, puede alcanzar velocidades de transmisión superiores a 2500 m/s y suele estar acompañada de una <b><a href="/wiki/Detonaci%C3%B3n" title="Detonación">detonación</a></b>. Cuando la velocidad de propagación es inferior a la del sonido, no hay explosión y la reacción súbita se conoce como <b><a href="/wiki/Deflagraci%C3%B3n" title="Deflagración">deflagración</a></b>. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Tipos_de_combustión"><span id="Tipos_de_combusti.C3.B3n"></span>Tipos de combustión</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=3" title="Editar sección: Tipos de combustión"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Se pueden distinguir cinco tipos de combustión: </p> <ul><li><b>Combustión completa</b> o <b>perfecta</b>: Cuando las reacciones indicadas están desplazadas totalmente a la derecha, es decir, los componentes se oxidan completamente, formando <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a> (CO<sub>2</sub>), <a href="/wiki/Agua" title="Agua">agua líquida</a> (H<sub>2</sub>O) y en su caso, <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufre" title="Dióxido de azufre">dióxido de azufre</a> (SO<sub>2</sub>), independientemente de la cantidad de aire empleada en la reacción. Esto implica que el <a href="/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno">oxígeno</a> presente en el <a href="/wiki/Aire" title="Aire">aire</a>, ha sido cuando menos, suficiente para oxidar completamente los componentes.</li> <li><b>Combustión estequiométrica</b> o neutra: es la que tiene lugar cuando se utiliza la cantidad exacta de aire. Cuenta con la particularidad de que resulta ser tan perfecta que únicamente puede conseguirse en un laboratorio.</li> <li><b>Combustión incompleta</b>: Es aquella cuyos gases de combustión contienen compuestos parcialmente oxidados llamados <b>inquemados, </b>como: <a href="/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono" title="Monóxido de carbono">monóxido de carbono</a> (CO), partículas de <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a>, <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a>, etc.</li> <li><b>Combustión con exceso de aire</b>: son las reacciones de combustión en las que hay una cantidad de aire superior a la estequiométrica necesaria, dando como productos inquemados, como por ejemplo la presencia de <a href="/wiki/Diox%C3%ADgeno" title="Dioxígeno">oxígeno</a> (O<sub>2</sub>), produciéndose además una pérdida de calor.</li> <li><b>Combustión con defecto de aire</b>: son las reacciones de combustión en las que la cantidad de aire presente en la combustión no es suficiente, produciendo en este caso inquemados como los de las combustión incompleta.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Exceso_de_aire">Exceso de aire</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=4" title="Editar sección: Exceso de aire"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La reacción de combustión del C se puede escribir de la siguiente manera:<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-display mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math display="block" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {C + O2 -> CO2}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>C</mtext> <mo>+</mo> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <msubsup> <mtext>CO</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {C + O2 -> CO2}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bdc98c8c974216027185b29eeab09447cbfabc8" class="mwe-math-fallback-image-display mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:17.017ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\ce {C + O2 -> CO2}}}"></span>Las cantidades en peso y volumen, en <a href="/wiki/Condiciones_normalizadas_de_presi%C3%B3n_y_temperatura" title="Condiciones normalizadas de presión y temperatura">condiciones normales</a> a 0 °C y 101,3 kPa de presión, que intervienen de cada sustancia en la reacción: 12 gramos de <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> necesitan 22,4 litros<sup id="cite_ref-4" class="reference separada"><a href="#cite_note-4"><span class="corchete-llamada">[</span>4<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> de oxígeno para que se obtengan 22,4 litros de <a href="/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono">dióxido de carbono</a>. </p><p>Si esto se produce exactamente así, es lo que se llama reacción <b>estequiométrica</b>. A partir de la cantidad estequiométrica de oxígeno y teniendo en cuenta que el aire lo contiene en un 21% de su volumen, podemos calcular el <b>aire mínimo</b> necesario para aportar el oxígeno estequiométrico. </p><p>Para un <a href="/wiki/Combustible" title="Combustible">combustible</a>, que contiene un determinado porcentaje en peso de <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a>, <a href="/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno">hidrógeno</a> y <a href="/wiki/Azufre" title="Azufre">azufre</a>, se calcula el oxígeno necesario para oxidar cada elemento y la suma de estas cantidades será el <b>aire mínimo</b> necesario para quemar completamente una unidad del mismo.<sup id="cite_ref-5" class="reference separada"><a href="#cite_note-5"><span class="corchete-llamada">[</span>5<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>En la práctica, como ya se dijo, aportando a un proceso de combustión esta cantidad de aire mínima, no se logra una combustión completa. No hay que olvidar que en un proceso industrial, tanto el combustible como el aire están en movimiento, lo que hace que la mezcla combustible-comburente no sea homogénea. Si a esto se añaden; la velocidad de las reacciones, el escaso tiempo de permanencia de la mezcla en la cámara y las variaciones de temperatura, el resultado es que una fracción del combustible escapa por la chimenea sin haberse quemado, o por lo menos, no totalmente. </p><p>Cuando una partícula de <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a>, no encuentra el aire suficiente para quemarse, la reacción que se produce es:<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-display mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math display="block" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {C + 1/2 O2 -> CO + 10204 kJ/kg\; C}}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mtext>C</mtext> <mo>+</mo> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mfrac> <mn>1</mn> <mn>2</mn> </mfrac> </mstyle> <msubsup> <mtext>O</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mn>2</mn> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mspace width="0pt" height="0pt" depth=".2em" /> </mrow> </msubsup> <mo stretchy="false">⟶</mo> <mtext>CO</mtext> <mo>+</mo> <mn>10204</mn> <mspace width="thinmathspace" /> <mtext>kJ</mtext> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <mtext>kg</mtext> <mspace width="thickmathspace" /> <mtext>C</mtext> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {C + 1/2 O2 -> CO + 10204 kJ/kg\; C}}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/208bef337a1621bb7ce5876d5d74e2658b3dd8c6" class="mwe-math-fallback-image-display mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:34.959ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {\ce {C + 1/2 O2 -> CO + 10204 kJ/kg\; C}}}"></span>Esto significa que por cada kilogramo de C que pase a CO, se pierden 23.671 kJ, además de la peligrosidad que implica la formación de <a href="/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono" title="Monóxido de carbono">monóxido de carbono</a>. </p><p>Se hace pues imprescindible, aportar un <b>exceso de aire</b> (n),<sup id="cite_ref-6" class="reference separada"><a href="#cite_note-6"><span class="corchete-llamada">[</span>6<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> es decir, una cantidad mayor de la estequiométricamente necesaria, para que todas las partículas de combustible encuentren el oxígeno suficiente para oxidarse totalmente. </p><p>Podría llegarse a la conclusión de que aportar mucho aire garantiza una combustión completa y por tanto es una buena estrategia. Sin embargo, todo el aire añadido no necesario, entra y sale de la cámara de combustión sin haber hecho otra cosa que calentarse, lo cual supone una pérdida de calor y por tanto una bajada del rendimiento. Lo eficaz, en consecuencia, será añadir el exceso de aire <i>justo</i> para conseguir una oxidación completa. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Productos_de_combustión"><span id="Productos_de_combusti.C3.B3n"></span>Productos de combustión</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=5" title="Editar sección: Productos de combustión"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los <b>humos</b> o <b>productos de combustión</b> están formados por los gases resultantes de las reacciones; dióxido de carbono, vapor de agua y óxido de azufre cuando lo tiene el combustible, así como el nitrógeno correspondiente al volumen de aire utilizado. También se puede encontrar oxígeno y nitrógeno procedentes del aire no utilizado, óxidos de nitrógeno<sup id="cite_ref-7" class="reference separada"><a href="#cite_note-7"><span class="corchete-llamada">[</span>7<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> y a veces otros gases que pudieran formar parte del aire aportado. </p><p>Su cálculo se realiza de la misma forma indicada para el oxígeno, a partir de las reacciones de combustión y contando con el exceso de aire utilizado. La suma de los volúmenes obtenidos para cada gas más el <a href="/wiki/Nitr%C3%B3geno" title="Nitrógeno">nitrógeno</a> contenido en el <b>aire mínimo</b>, todo ello multiplicado por el coeficiente (n) de exceso de aire, da como resultado el <b>volumen de gases húmedos</b>. Si en la suma no se tiene en cuenta el agua formada, se obtiene el <b>volumen de gases secos</b>.<sup id="cite_ref-8" class="reference separada"><a href="#cite_note-8"><span class="corchete-llamada">[</span>8<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p><p>La relación entre el volumen de CO<sub>2</sub> y el volumen total de gases secos, es la concentración de este componente en base seca, máxima que se puede medir en los análisis normales de los gases de combustión. La obtención en un análisis de un valor menor, significa: </p> <ul><li>Que se ha utilizado un exceso de aire mayor del necesario, ya que aunque la cantidad de CO<sub>2</sub> sea la prevista, la concentración disminuye, puesto que aumenta el volumen de gases en el que se diluye. En este caso también aparecerá O<sub>2</sub> en el análisis, tanto más cuanto más exceso de aire.</li> <li>O bien, parte del carbono no se ha oxidado, normalmente por defecto de aire, en cuyo caso se encontrarán en el análisis cantidades de <a href="/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbono" title="Monóxido de carbono">monóxido de carbono</a> (CO), puede aparecer H<sub>2</sub> y con mucho defecto de aire partículas de <a href="/wiki/Carbono" title="Carbono">carbono</a> sin quemar (<a href="/wiki/Holl%C3%ADn" title="Hollín">hollín</a>).</li></ul> <p>También puede aparecer monóxido de carbono con exceso de aire, sobre todo con combustibles líquidos, debido a una mala atomización del combustible y a un defecto de mezcla combustible-comburente. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Poder_calorífico"><span id="Poder_calor.C3.ADfico"></span>Poder calorífico</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=6" title="Editar sección: Poder calorífico"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="excerpt-block"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r144106955">.mw-parser-output .excerpt-hat .mw-editsection-like{font-style:normal}.mw-parser-output .excerpt-more{text-align:right}.mw-parser-output .excerpt-indicator{border-left:3px solid #c8ccd1;margin:1em 0;padding-left:1em}</style><div class="dablink excerpt-hat">Esta sección es un extracto de <a href="/wiki/Poder_calor%C3%ADfico" title="Poder calorífico">Poder calorífico</a>.<span class="mw-editsection-like plainlinks"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a class="external text" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Poder_calor%C3%ADfico&action=edit">editar</a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div><div class="excerpt"> <p>El <a href="/wiki/Poder_calor%C3%ADfico" title="Poder calorífico">poder calorífico</a> es la cantidad de <a href="/wiki/Energ%C3%ADa" title="Energía">energía</a> por <a href="/wiki/Unidad_de_masa" class="mw-redirect" title="Unidad de masa">unidad de masa</a> o <a href="/wiki/Unidad_de_volumen" class="mw-redirect" title="Unidad de volumen">unidad de volumen</a> de materia que se puede desprender al producirse una <a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica" title="Reacción química">reacción química</a> de <a href="/wiki/Oxidaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Oxidación">oxidación</a>. [ITZ] </p> El poder calorífico expresa la energía que puede liberar la unión química entre un <a href="/wiki/Combustible" title="Combustible">combustible</a> y el <a href="/wiki/Comburente" class="mw-redirect" title="Comburente">comburente</a> y es igual a la energía que mantenía unidos los <a href="/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">átomos</a> en las <a href="/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">moléculas</a> de combustible (<a href="/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlace" title="Energía de enlace">energía de enlace</a>), menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en la combustión</div></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Teoría_de_la_llama"><span id="Teor.C3.ADa_de_la_llama"></span>Teoría de la llama</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=7" title="Editar sección: Teoría de la llama"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <figure class="mw-default-size" typeof="mw:File/Thumb"><a href="/wiki/Archivo:Fire,_Fireplace,_Rostov-on-Don,_Russia.jpg" class="mw-file-description"><img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Fire%2C_Fireplace%2C_Rostov-on-Don%2C_Russia.jpg/220px-Fire%2C_Fireplace%2C_Rostov-on-Don%2C_Russia.jpg" decoding="async" width="220" height="146" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Fire%2C_Fireplace%2C_Rostov-on-Don%2C_Russia.jpg/330px-Fire%2C_Fireplace%2C_Rostov-on-Don%2C_Russia.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Fire%2C_Fireplace%2C_Rostov-on-Don%2C_Russia.jpg/440px-Fire%2C_Fireplace%2C_Rostov-on-Don%2C_Russia.jpg 2x" data-file-width="4912" data-file-height="3264" /></a><figcaption>Las llamas son reacciones de combustión en movimiento, a velocidades inferiores a la del sonido.</figcaption></figure> <p>La <a href="/wiki/Llama_(qu%C3%ADmica)" title="Llama (química)">llama</a> puede definirse como una reacción de combustión que se propaga a través del espacio, a velocidad inferior a la del sonido. El concepto de llama implica el de movimiento y por consiguiente, un frente de avance de la reacción denominado <i>frente de llama</i>. </p><p>La forma que tiene la llama, o masa de combustible en combustión, depende del medio técnico que prepara el <a href="/wiki/Combustible" title="Combustible">combustible</a>, el <a href="/wiki/Comburente" class="mw-redirect" title="Comburente">comburente</a>, la mezcla de ambos y aporta la energía de activación,<sup id="cite_ref-9" class="reference separada"><a href="#cite_note-9"><span class="corchete-llamada">[</span>9<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> que es el <a href="/wiki/Quemador" title="Quemador">quemador</a>. </p><p>Para que tenga lugar la combustión se tiene que alcanzar la <a href="/wiki/Temperatura_de_ignici%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Temperatura de ignición">temperatura de ignición</a>,<sup id="cite_ref-10" class="reference separada"><a href="#cite_note-10"><span class="corchete-llamada">[</span>10<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> muy superior a la del <a href="/wiki/Punto_de_inflamaci%C3%B3n" class="mw-redirect" title="Punto de inflamación">punto de inflamación</a> que es aquella en la que el combustible está en condiciones de iniciar la combustión, pero si se retira la energía de activación, la llama se apaga. A partir de ello, todas las reacciones de combustión en sus distintas fases, tienen lugar en este medio gaseoso que es la llama. Una vez iniciada, si se aportan el combustible y comburente suficientes, a la misma velocidad con que se propaga el <i>frente de llama</i>, la llama se estabiliza y persiste, aunque se retire la energía de activación inicial. </p><p>La velocidad de propagación de la llama depende de cada combustible, de su mayor o menor grado de pureza y del <b>exceso de aire</b> con que se efectúa la combustión. La temperatura de la llama depende del <a href="/wiki/Poder_calor%C3%ADfico" title="Poder calorífico">poder calorífico</a>, del <b>exceso de aire</b> y del tipo de hogar o <a href="/wiki/C%C3%A1mara_de_combusti%C3%B3n" title="Cámara de combustión">cámara de combustión</a>.<sup id="cite_ref-11" class="reference separada"><a href="#cite_note-11"><span class="corchete-llamada">[</span>11<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> Se conoce como <i>temperatura teórica de llama adiabática</i> a la mayor temperatura que se puede obtener de un combustible, la cual se alcanza cuando no hay exceso de aire.<sup id="cite_ref-12" class="reference separada"><a href="#cite_note-12"><span class="corchete-llamada">[</span>12<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> En cuanto al color, depende del <a href="/wiki/Combustible" title="Combustible">combustible</a>. En general se puede decir que debe ser clara y luminosa, sin productos humeantes. Cuando hay falta de aire, la llama se oscurece y humea debido a partículas de carbono incandescentes. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Problemas_asociados_a_la_combustión_incompleta"><span id="Problemas_asociados_a_la_combusti.C3.B3n_incompleta"></span>Problemas asociados a la combustión incompleta</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=8" title="Editar sección: Problemas asociados a la combustión incompleta"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Problemas_medioambientales">Problemas medioambientales</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=9" title="Editar sección: Problemas medioambientales"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Los óxidos se combinan con el agua y el oxígeno de la atmósfera, creando <a href="/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a> y <a href="/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico" title="Ácido sulfúrico">ácido sulfúrico</a>, que vuelven a la superficie de la Tierra en forma de deposición ácida, o "lluvia ácida". La deposición ácida perjudica a los organismos acuáticos y mata los árboles. Al formar ciertos nutrientes menos disponibles para las plantas, como el <a href="/wiki/Calcio" title="Calcio">calcio</a> y el <a href="/wiki/F%C3%B3sforo" title="Fósforo">fósforo</a>, reduce la productividad del ecosistema y de las explotaciones agrícolas. Otro problema asociado a los óxidos de nitrógeno es que, junto con los hidrocarburos contaminantes, contribuyen a la formación de ozono troposférico, uno de los principales componentes del smog.<sup id="cite_ref-education.seattlepi.com_13-0" class="reference separada"><a href="#cite_note-education.seattlepi.com-13"><span class="corchete-llamada">[</span>13<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Problemas_para_la_salud_humana">Problemas para la salud humana</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=10" title="Editar sección: Problemas para la salud humana"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>Respirar monóxido de carbono provoca dolor de cabeza, mareos, vómitos y náuseas. Si los niveles de monóxido de carbono son lo suficientemente altos, las personas pierden el conocimiento o mueren. La exposición a niveles moderados y altos de monóxido de carbono durante periodos prolongados está positivamente correlacionada con el riesgo de cardiopatías. Las personas que sobreviven a una intoxicación grave por monóxido de carbono pueden sufrir problemas de salud a largo plazo.<sup id="cite_ref-14" class="reference separada"><a href="#cite_note-14"><span class="corchete-llamada">[</span>14<span class="corchete-llamada">]</span></a></sup> El monóxido de carbono del aire se absorbe en los pulmones y se une a la <a href="/wiki/Hemoglobina" title="Hemoglobina">hemoglobina</a> de los glóbulos rojos. Esto reduciría la capacidad de los glóbulos rojos para transportar oxígeno por todo el cuerpo. </p> <div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fuego_quemado">Fuego quemado</h3><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=11" title="Editar sección: Fuego quemado"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <p>La combustión lenta, a baja temperatura y sin llama es una forma de combustión sostenida por el calor generado cuando el oxígeno ataca directamente la superficie de un combustible en fase condensada. Se trata de una reacción de combustión incompleta. Entre los materiales sólidos que pueden mantener una reacción de combustión lenta se incluyen el carbón, la celulosa, la madera, el <a href="/wiki/Algod%C3%B3n" title="Algodón">algodón</a>, el <a href="/wiki/Tabaco" title="Tabaco">tabaco</a>, la <a href="/wiki/Turba" title="Turba">turba</a>, el <a href="/wiki/Esti%C3%A9rcol" title="Estiércol">estiércol</a>, el <a href="/wiki/Humus" title="Humus">humus</a>, las espumas sintéticas, los polímeros carbonizados (incluida la <a href="/wiki/Espuma_de_poliuretano" title="Espuma de poliuretano">espuma de poliuretano</a>) y el polvo. Ejemplos comunes de fenómenos de combustión lenta son el inicio de incendios residenciales en muebles tapizados por fuentes de calor débiles (por ejemplo, un cigarrillo, un cable cortocircuitado) y la combustión persistente de biomasa detrás de los frentes llameantes de los incendios forestales. </p> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Véase_también"><span id="V.C3.A9ase_tambi.C3.A9n"></span>Véase también</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=12" title="Editar sección: Véase también"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><a href="/wiki/Llama_(qu%C3%ADmica)" title="Llama (química)">Llama (química)</a></li> <li><a href="/wiki/Deflagraci%C3%B3n" title="Deflagración">Deflagración</a></li> <li><a href="/wiki/Detonaci%C3%B3n" title="Detonación">Detonación</a></li> <li><a href="/wiki/Teor%C3%ADa_del_flogisto" title="Teoría del flogisto">Teoría del flogisto</a></li> <li><a href="/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n" title="Reducción-oxidación">Reducción-oxidación</a></li> <li><a href="/wiki/Reacci%C3%B3n_irreversible" title="Reacción irreversible">Reacción irreversible</a></li> <li><a href="/wiki/Dosado" class="mw-redirect" title="Dosado">Dosado</a></li> <li><a href="/wiki/Temperatura_de_autoignici%C3%B3n" title="Temperatura de autoignición">Temperatura de autoignición</a></li> <li><a href="/wiki/Combusti%C3%B3n_qu%C3%ADmica_en_bucle" title="Combustión química en bucle">Combustión química en bucle</a></li> <li><a href="/wiki/Combusti%C3%B3n_espont%C3%A1nea" title="Combustión espontánea">Combustión espontánea</a></li> <li><a href="/wiki/Respiraci%C3%B3n" title="Respiración">Respiración</a></li> <li><a href="/wiki/Combusti%C3%B3n_completa" class="mw-redirect" title="Combustión completa">Combustión completa</a></li> <li><a href="/wiki/Motor_de_combusti%C3%B3n_interna" title="Motor de combustión interna">Motor de combustión interna</a></li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Referencias">Referencias</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=13" title="Editar sección: Referencias"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <div class="listaref" style="list-style-type: decimal;"><ol class="references"> <li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://lema.rae.es/drae/?val=combustión">«combustión»,</a> <i>Diccionario de la lengua española</i> (vigésima segunda edición), Real Academia Española, 2014.</span> </li> <li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Giuliano Salvi. <i>La combustión</i>, p. 4.</span> </li> <li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Giuliano Salvi. <i>La combustión (teoría y aplicaciones)</i>, p. 158.</span> </li> <li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Volumen molar: volumen que ocupa un mol, es decir, 32 gramos de oxígeno en este caso, ó 44 gramos para el dióxido de carbono.</span> </li> <li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">En muchos textos, a este valor de aire mínimo necesario se le llama <i>poder comburívoro</i> del combustible.</span> </li> <li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Se llama coeficiente de exceso de aire (n) a la relación entre el aire realmente utilizado y el estequiométricamente o mínimo necesario <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle n=A_{real}/A_{m}}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mi>n</mi> <mo>=</mo> <msub> <mi>A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>r</mi> <mi>e</mi> <mi>a</mi> <mi>l</mi> </mrow> </msub> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>/</mo> </mrow> <msub> <mi>A</mi> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mi>m</mi> </mrow> </msub> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n=A_{real}/A_{m}}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef47fa2ffcffbcc208508d21ce989575f3e819a4" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:13.917ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle n=A_{real}/A_{m}}"></span> y <b>exceso de aire</b> <span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle =n-1*100}"> <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mo>=</mo> <mi>n</mi> <mo>−</mo> <mn>1</mn> <mo>∗</mo> <mn>100</mn> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle =n-1*100}</annotation> </semantics> </math></span><img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1eb1fd3423048cea4a8505a1b59e0a69a415ac5d" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:13.533ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle =n-1*100}"></span> en %.</span> </li> <li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Ricardo García San José. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.idae.es/uploads/documentos/documentos_11_Guia_tecnica_de_diseno_de_centrales_de_calor_eficientes_e53f312e.pdf"><i>Emisión de contaminantes</i>.</a></span> </li> <li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Este concepto también se conoce con el nombre de <i>poder fumígeno</i> húmedo o seco según se considere o no el agua formada.</span> </li> <li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">En los quemadores habitualmente suele obtenerse mediante una chispa eléctrica entre dos electrodos, en las calderas individuales de gas se obtiene por llama piloto, hilo incandescente, etc.</span> </li> <li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">Temperatura a la cual una vez iniciada la llama ya no se extingue, aunque se retire la energía de activación.</span> </li> <li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">En los quemadores más comunes de las calderas de calefacción, la llama puede alcanzar una temperatura alrededor de 1700 °C.</span> </li> <li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text">Se puede sobrepasar esta temperatura mediante un precalentamiento de combustible y comburente .John R. Howell. <i>Principios de termodinámica para ingenieros</i>, p. 496.</span> </li> <li id="cite_note-education.seattlepi.com-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-education.seattlepi.com_13-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://education.seattlepi.com/environmental-problems-associated-combustion-hydrocarbons-5621.html">«Environmental Problems associated with incomplete combustion»</a>.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ACombusti%C3%B3n&rft.btitle=Environmental+Problems+associated+with+incomplete+combustion&rft.genre=book&rft_id=http%3A%2F%2Feducation.seattlepi.com%2Fenvironmental-problems-associated-combustion-hydrocarbons-5621.html&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> <li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="citation web"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ephtracking.cdc.gov/showCoRisk.action">«Carbon Monoxide Poisoning»</a>. 8 de diciembre de 2020.</span><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&rfr_id=info%3Asid%2Fes.wikipedia.org%3ACombusti%C3%B3n&rft.btitle=Carbon+Monoxide+Poisoning&rft.date=2020-12-08&rft.genre=book&rft_id=https%3A%2F%2Fephtracking.cdc.gov%2FshowCoRisk.action&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook" class="Z3988"><span style="display:none;"> </span></span></span> </li> </ol></div> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliografía"><span id="Bibliograf.C3.ADa"></span>Bibliografía</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=14" title="Editar sección: Bibliografía"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li>Campsa. <i>Manual técnico sobre la utilización de combustibles líquidos en la industria</i>.</li> <li>Catalana de Gas y Electricidad. <i>Ahorro de energía en la industria (uso racional de los combustibles)</i>. Index. <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/8470872257" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 8470872257</a>.</li> <li>Howell, John R., y Richard O. Buckius. <i>Principios de termodinámica para ingenieros</i>. McGraw Hill. <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/9684225717" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 9684225717</a>.</li> <li>Salvi, Giuliano. <i>La combustión (teoría y aplicaciones)</i>. Dossat S. A. <a href="/wiki/Especial:FuentesDeLibros/8423704254" class="internal mw-magiclink-isbn">ISBN 8423704254</a>.</li></ul> <div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Enlaces_externos">Enlaces externos</h2><span class="mw-editsection"><span class="mw-editsection-bracket">[</span><a href="/w/index.php?title=Combusti%C3%B3n&action=edit&section=15" title="Editar sección: Enlaces externos"><span>editar</span></a><span class="mw-editsection-bracket">]</span></span></div> <ul><li><span typeof="mw:File"><span><img alt="" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/20px-Wiktionary-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="19" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/30px-Wiktionary-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Wiktionary-logo.svg/40px-Wiktionary-logo.svg.png 2x" data-file-width="370" data-file-height="350" /></span></span> <a href="/wiki/Wikcionario" title="Wikcionario">Wikcionario</a> tiene definiciones y otra información sobre <b><a href="https://es.wiktionary.org/wiki/combusti%C3%B3n" class="extiw" title="wikt:combustión">combustión</a></b>.</li></ul> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r161257576">.mw-parser-output .mw-authority-control{margin-top:1.5em}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox table{margin:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox hr:last-child{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox+.mw-mf-linked-projects{display:none}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{display:flex;padding:0.5em;border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral,#eaecf0);color:var(--color-base,#202122)}.mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects ul li{margin-bottom:0}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#a2a9b1);background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#f8f9fa)}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#f8f9fa}.mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#eeeeff}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .mw-mf-linked-projects{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d);background-color:var(--background-color-neutral,#27292d);color:var(--color-base,#eaecf0)}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox{border:1px solid var(--border-color-base,#72777d)!important;background-color:var(--background-color-neutral-subtle,#202122)!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox-list{border-color:#202122!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .mw-authority-control .navbox th{background-color:#27292d!important}@media(prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os 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href="/wiki/Control_de_autoridades" title="Control de autoridades">Control de autoridades</a></th><td class="navbox-list navbox-odd" style="text-align:left;border-left-width:2px;border-left-style:solid;width:100%;padding:0px"><div style="padding:0em 0.25em"> <ul><li><b>Proyectos Wikimedia</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q133235" class="extiw" title="wikidata:Q133235">Q133235</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Combustion">Combustion</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q133235%22">Q133235</a></span></span></li></ul> <hr /> <ul><li><b>Identificadores</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Francia" title="Biblioteca Nacional de Francia">BNF</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11931715p">11931715p</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.bnf.fr/ark:/12148/cb11931715p">(data)</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85028831">sh85028831</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Dieta" title="Biblioteca Nacional de la Dieta">NDL</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00568101">00568101</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_la_Rep%C3%BAblica_Checa" title="Biblioteca Nacional de la República Checa">NKC</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph120848">ph120848</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Biblioteca_Nacional_de_Israel" title="Biblioteca Nacional de Israel">NLI</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007543260705171">987007543260705171</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Art_%26_Architecture_Thesaurus" title="Art & Architecture Thesaurus">AAT</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.getty.edu/vow/AATFullDisplay?find=&logic=AND&note=&subjectid=300053880">300053880</a></span></li> <li><b>Diccionarios y enciclopedias</b></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Brit%C3%A1nica" title="Enciclopedia Británica">Britannica</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.britannica.com/science/combustion">url</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><a href="/wiki/Enciclopedia_Treccani" title="Enciclopedia Treccani">Treccani</a>:</span> <span class="uid"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.treccani.it/enciclopedia/combustione_(Enciclopedia-Italiana)">url</a></span></li></ul> </div></td></tr></tbody></table></div><div class="mw-mf-linked-projects hlist"> <ul><li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikidata" title="Wikidata"><img alt="Wd" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/20px-Wikidata-logo.svg.png" decoding="async" width="20" height="11" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/30px-Wikidata-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Wikidata-logo.svg/40px-Wikidata-logo.svg.png 2x" data-file-width="1050" data-file-height="590" /></a></span> Datos:</span> <span class="uid"><a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q133235" class="extiw" title="wikidata:Q133235">Q133235</a></span></li> <li><span style="white-space:nowrap;"><span typeof="mw:File"><a href="/wiki/Wikimedia_Commons" title="Commonscat"><img alt="Commonscat" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png" decoding="async" width="15" height="20" class="mw-file-element" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/23px-Commons-logo.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png 2x" data-file-width="1024" data-file-height="1376" /></a></span> Multimedia:</span> <span class="uid"><span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Combustion">Combustion</a></span> / <span class="plainlinks"><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:MediaSearch?type=image&search=%22Q133235%22">Q133235</a></span></span></li></ul> </div></div>    </div><noscript><img src="https://login.wikimedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;"></noscript> <div class="printfooter" data-nosnippet="">Obtenido de «<a dir="ltr" href="https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Combustión&oldid=162607843">https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Combustión&oldid=162607843</a>»</div></div> <div id="catlinks" class="catlinks" data-mw="interface"><div id="mw-normal-catlinks" class="mw-normal-catlinks"><a href="/wiki/Especial:Categor%C3%ADas" title="Especial:Categorías">Categorías</a>: <ul><li><a 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